ວິຊ_ເຄມີ

ຖາ້ ໃຊ້ Fe2O3 40g ທາໍ ປະຕກິ ລິ ຍິ າກບັ CO 17,92 dm3 ໃນSTP ຖາມວາ່ ຈະເກດີ Fe ຈກັ g? ຕອບ: ຊອກຈາໍ ນວນໂມລຂອງ Fe2O3 ແລະ CO n  m  40  0,25mol M 160 nCO   V  17,92  0,8mol 22,4 22,4  ຊອກຫາທາດກາໍ ນດົ ປະລມິ ານ ຕາມສ/ຜ: Fe2O3(s) + 3CO(g)  2Fe(s) + 3CO2(g) 1 mol 3 mol 0,25 mol X  X = 0,75 mol ສະຫສງສວກນ ິລຂະ ິສດ2013 Fe2O3 ເປັນທາດກາໍ ນດົ ປະລິມານຈ່ງຶ ໃຊເ້ ປັນຕວົ ຫາມວນສານຂອງ Fe Fe2O3(s) + 3CO(g)  2Fe(s) + 3CO2(g) 160g  112g  X  28g 40g X ? ຫຼື 1mol  112g  X  28g 0,25mol X ? 34)ໃນການປງຸ ແຕງ່ KMnO4 ຈາກ MnO2 ຕາມສມົ ຜນົ . ສ/ຜ(1) MnO2 + KOH + O2  K2MnO4 + H2O (ສ/ຜຍງັ ບ່ ໍຊງ່ ັ ຊາ) ສ/ຜ(2) KMnO4 + CO2 + H2O  KMnO4 + KHCO3 + MnO2 ຖາ້ ຕອ້ ງການ KMnO4 100g ຈະຕອ້ ງໃຊ້ O2 ຈກັ g ? ຕອບ: ຕອ້ ງຊງ່ ັ ຊາສມົ ຜນົ ແລວ້ ເຮັດໃຫເ້ ປັນສມົ ຜນົ ດຽວຈ່ງຶ ສະດວກ ແລະ ໄວໃນການຄດິ ໄລ່ 2MnO2 + 4KOH + O2  2K2MnO4 + 2H2O 3KMnO4 + 4CO2 + 2H2O  2KMnO4 + 4KHCO3 + MnO2 13   

ສ/ຜ(1)x3: 6MnO2 + 12KOH + 3O2  6K2MnO4 + 6H2O ສ/ຜ(2)x2: 6KMnO4 + 8CO2 + 4H2O  4KMnO4 + 8KHCO3 + 2MnO2 ບວກ 2 ສມົ ຜນົ ເຂົ້າກນັ ແລວ້ ຈະໄດ:້ 4MnO2 + 12KOH + 3O2 + 8CO2  4KMnO4 + 2H2O + 8KHCO3 96g  632g X? 100g X  100g  96g  15,18g 632g 35)ທາດ A,B,C,D ເປັນທາດປະສມົ ຮໂີ ດຣກາກບວົ ທ່ ີມຈີ າໍ ນວນອາໂຕມ C ເທ່ ົາກນັ ເກດີ ປ/ຍ ຕາ່ ງໆ. A + Br2 FeBr3  C6H5Br + X ສະຫສງສວກນ ິລຂະ ິສດ2013 B + X  Y D + 2H2 Ni  C B + Br2 ທງັ ບອ່ ນມດື ແລະແຈງ້   Z ຈງ່ ົ ບອກສດູ ໂມເລກນຸ ຂອງທາດ A,B,C,D,X,Y,Z ຕອບ: A ແມນ່ C6H6; B ແມນ່ C6H12; C ແມນ່ C6H14; D ແມນ່ C6H10; X ແມນ່ HBr; Y ແມນ່ C6H13Br; Z ແມນ່ C6H12Br2 36) A + ເມຕາໂນນ H2SO4  B + H2O B + H2O NaOH  CH3CH2COOH + C C + Na  D ຈງ່ ົ ບອກສດູ ໂຄງສາ້ ງ ແລະ ບອກຊ່ ື A,B,C,D ຕອບ: A ແມນ່ CH3CH2COOH ຊ່ ື ອາຊດິ ໂປຣປາໂນອກິ B ແມນ່ CH3CH2COOCH3 ເມຕລີ ໂປຣປາໂນອດັ 14   

C ແມນ່ CH3OH ເມຕາໂນນ D ແມນ່ CH3ONa ນາຕເີ ມຕລີ ດັ 37) ທາດປະສມົ ຮໂີ ດຣກາກບວົ ອ່ ມີ ຕວົ ແລະ ມມີ ວນສານໂມເລກນຸ ເທ່ ົາກນັ ຄື 72 ທາດທງັ 3 ນຕ້ີ າ່ ງກ່ ໍ ເກດີ ປ/ຍແທນບອ່ ນກບັ ກາສ ໂດຍ ແທນບອ່ ນ 1 ອາໂຕມໃນ 1 ໂມເລກນຸ ຂອງແຕລ່ ະຊະນດິ ແລວ້ ພບົ ວາ່ : - ທາດ X ໃຫທ້ າດຜະລດິ ຕະພນັ ແຕກຕາ່ ງກນັ 4 ຊະນດິ - ທາດ Y ໃຫທ້ າດຜະລິດຕະພນັ ແຕກຕາ່ ງກນັ 3 ຊະນດິ - ທາດ Z ໃຫທ້ າດຜະລດິ ຕະພນັ ພຽງຊະນດິ ດຽວເທ່ ົານນັ້ . ກ) ຈງ່ ົ ຊອກຫາສດູ ໂມເລກນຸ ຂອງທາດ X,Y,Z ຂ) ຂຽນສດູ ໂຄງສາ້ ງຫຍໍຂ້ ອງທາດ X,Y,Zສະຫສງສວກນ ິລຂະ ິສດ2013 ຕອບ: ກ) X,Y,Z ເປັນຮໂີ ດຣກາກບວົ ອ່ ມີ ຕວົ ສະແດງວາ່ : ແມນ່ ອານການ ມສີ ດູ ທ່ວົ ໄປ CnH2n+2 ແລະ ມມີ ວນສານໂມເລກນຸ ເທ່ ົາ 72 CnH2n+2 = 72 14n = 70  n = 5 ສດູ ໂມເລກນຸ C5H12 ຂ) ທາດ Y ແມນ່ : CH3CH2CH2CH2CH2Cl CH3CH2CH2CH2CH3 + Cl2 CH3CH2CH2-CHCl-CH3 CH3CH2-CHCl-CH2CH3 15   

ທາດ X ແມນ່ : + Cl2 CH3CH2CHCH2Cl CH3CH2CHCH3 CH3  CH3  Cl  CH3CH2-C-CH3 CH3  CH3  CH3-CH-CH-CH3 Cl  CH3  CH2-CH2-CH-CH3 Cl  ທາດ Z ແມນ່ :ສະຫສງສວກນ ິລຂະ ິສດ2013CH3  +Cl2 Cl2  CH3    CH3-C-CH3 CH3-C-CH2-Cl CH3  CH3  38) ທາດປະສມົ ອງົ ຄະທາດຊະນດິ ໜ່ ຶງມສີ ດູ ໂມເລກນຸ C3H6O2 ຈງ່ ົ ຂຽນສດູ ໂຄງສາ້ ງພອ້ ມທງັ ບອກຊ່ ື - ຮວູ້ າ່ ທາດນສີ້ າມາດເກດີ ປ/ຍກບັ NaHCO3 ແລວ້ ໄດ້ CO2 - ຮວູ້ າ່ ທາດນມ້ີ ີ 2 ຈເຸ ຄ່ ອື ນໄຫວເຄມີ -OH ແລະ -CHO - ຮວູ້ າ່ ທາດນເ້ີ ກດີ ປ/ຍ ຮໂີ ດຣລີຊີ ແລວ້ ໃຫອ້ າຊດິ ກາກໂບຊລີ ກິ ທ່ ີມີ 1 ອາໂຕມ C ຕອບ: - ທາດທ່ ີເກດີ ປ/ຍກບັ NaHCO3 ແລວ້ ໄດ້ CO2 ສະແດງວາ່ : ເປັນອາຊດິ ກາກໂບຊລີ ກິ ມສີ ດູ ໂຄງສາ້ ງ CH3CH2COOH ອາຊດິ ໂປຼປາໂນອກິ . 16   

O  - CH3-CH-C-H   ມີ 2 ຈເຸ ຄ່ ອື ນໄຫວເຄມ.ີ OH  - ສະແດງວາ່ : ແມນ່ ແອັດສະແຕ ເກດີ ປ/ຍ ຮໂີ ດຣລີຊີ ແລວ້ ໄດ້ ອາຊດິ ທ່ ີມີ 1 ອາໂຕມ C HCOOCH2CH3 39. ທາດລະລາຍຊກັ ນາໍ ໄຟຟ້າໄດເ້ ມ່ອື ຕ່ ມື NH4Clໃສແ່ ລວ້ ຕມົ້ ແລະໄດອ້ າຍຊະນດິ ໜ່ ຶງເກດິ ຂນື້ ອາຍຊະນດິ ນເ້ີ ມ່ອື ທດົ ສອບເຈຍັ້ ລດິ ມດັ ຈະປຽ່ ນສຈີ າກສແີ ດງເປັນສຟີ ້າທາດລະລາຍ B ແມນ່ ທາດໃດ ? ກ. HC ຂ.NaC ຄ.NaOH ງ. S ຕອບ: ຄ.NaOH 40. ທາດໃນຂໍໃ້ ດຈະມຄີ າ່ Ka ຫລາຍທ່ ີສດຸ . ກ. HC O ຂ.HC O2 ຄ.HC O3 ງ.HC O4 ຕອບ: ງ.HC O4 41. ທາດດງ່ ັ ລມຸ່ ນແ້ີ ມນ່ ທາດໃດແດທ່ ່ ີປ່ຽນເຈຍັ້ ລດິ ມດັ ສແີ ດງເປັນສຟີ ້າ ກ.ນາໍ້ ໝາກນາວ ຂ. ນາໍ້ ຢາລາ້ ງແກວ້ ຄ.ອສັ ປີລນິ ( Aspirin)ໃນນາໍ້ ງ.ນາໍ້ ຂເີ້ ຖ່ າົ ຈ.ນາໍ້ ຍອ່ ຍໃນກະເພາະ ສະຫສງສວກນ ິລຂະ ິສດ2013 ສ. ເລືອດ ຊ. ນາໍ້ ອດັ ລມົ 1/ ກ,ຄ,ຈ,ສ 2/ ຂ,ງ,ສ 3/ ກ,ຄ,ຈ,ຊ 4/ ຂ, ງ ຕອບ: 4/ ຂ, ງ 42. ເອເລັກຕຣງົ ແລະໂປຣຕງົ ມໄີ ຟຟ້າບນັ ຈຄຸ ດິ ເປັນກລູ ງົ ຄກື ນັ ຫລຕື າ່ ງກນັ ແນວໃດອະທິບາຍ . ຕອບ: ເອເລັກຕຣງົ ແລະໂປຣຕງົ ມຄີ າ່ ໄຟຟ້າບນັ ຈຄຸ ດິ ເປັນກລູ ງົ ເທ່ ົາກນັ ຄື : +1,6.10-19C.ແຕມ່ ໄີ ຟຟ້າ ບນັ ຈຕຸ າ່ ງກນັ ຄື e-= -1,6 .10-19c ສວ່ ນ p+= +1,6 .10-19c 43. ທາດ x ມມີ ວນສານອາໂຕມເທ່ ົາ 19 ທາດ y ມຈີ າໍ ນວນເອເລັກຕຣງົ ເທ່ ົາ 20 ແລະມມີ ວນສານ ເທ່ ົາ 40. ຖາ້ ທາດ x , yເປັນອໂີ ຊບາກນັ ຈງ່ ົ ຊອກຈາໍ ນວນອະນພຸ າກພື້ນຖານໃນອາໂຕມຂອງທາດ x,y ຕອບ: ທາດທີເປັນອໂີ ຊບາກນັ ຄທື າດທີມມີ ວນສານເທ່ ົາກນັ ດງ່ ັ ນນັ້ x,y ມຈີ າໍ ນວນໂປຣຕງົ + ເນຕີ ຣງົ = 40 ທາດ x ທາດ x ມຈີ າໍ ນວນໂປຣຕງົ ເທ່ ົາ 19 ມີ ເອເລັກຕຣງົ ເທ່ ົາ 19 ແລະ ເນຕີ ຣງົ ເທ່ ົາ 40 – 19 = 21 ທາດ y ມຈີ າໍ ນວນໂປຣຕງົ ເທ່ ົາ 20 ມີ ເອເລັກຕຣງົ ເທ່ ົາ 20 ແລະເນຕີ ຣງົ ເທ່ ົາ 40 – 20 = 20 44. 13 Al 3 , 19 K  , 16 S 2 , 20 Ca 2 ມກີ ານຈດັ ລຽງເອເລັກຕຣງົ ຕາມລະດບັ ພ/ງຍອ່ ຍແນວໃດ ? ຕອບ : 13 Al 3 = 13 – 3 = 10  1S 2 2S 2 2P6 19K+ = 19 – 1 = 18  1S 2 2S 2 2P6 3S23P6 16 S 2 = 16 + 2 = 18  1S 2 2S 2 2P6 3S23P6 20Ca2+= 20 – 2 = 18  1S 2 2S 2 2P6 3S23P6 17   

45. ທາດມນູ ໃນໝວດ IA , IIA, VIA , VIIA , VIIIA , ແລະໝວດ B ມຊີ ່ ເື ອນ້ີ ວາ່ ແນວໃດຕາມລາໍ ດບັ . ຕອບ: IA ໂລຫະອານກາແລງ(ໂລຫະດງ່ ັ ) IIA ໂລຫະອານກາໂລອດີ (ໂລຫະດງ່ ັ ດນິ ) VIA ການໂກແຊນ VIIA ຮາໂລແຊນ VIIIA ທາດອາຍລາ້ B ທາດຕງຼ ັ ຊຊີ ງົ 46. ເພາະເຫດໃດທາດໃນໝວດດຽວກນັ ຈ່ງຶ ມລີ ກັ ສະນະຄາ້ ຍຄກື ນັ ແຕໃ່ ນຮອບວຽນດຽວກນັ ມລີ ກັ ສະນະ ຕາ່ ງກນັ . ຕອບ : ທາດໃນໝວດດຽວກນັ ມລີ ກັ ສະນະຄກື ນັ ຍອ້ ນວາ່ ມເີ ອເລັກຕຣງົ ຄາ່ ເຄມເີ ທ່ ົາກນັ ,ສວ່ ນທາດໃນຮອບ ວຽນດຽວກນັ ມລີ ກັ ສະນະຕາ່ ງກນັ ເພາະມຈີ າໍ ນວນເອເລັກຕຣງົ ຄາ່ ເຄມບີ ່ ໍເທ່ ົາກນັ . 47. ເຮົາຮຄູ້ າ່ ມວນສານຂອງເອເລັກຕຣງົ ໄດຈ້ າກການທດົ ລອງຂອງໃຜ? ກ. Thomson ຂ. Millkan ຄ. Ruterford ງ. Thomson and Millikan ຕອບ: ຂ. Millkanສະຫສງສວກນ ິລຂະ ິສດ2013 48. ທາດ x ມຈີ າໍ ນວນມຈີ າໍ ນວນເອລກັ ຕຣງົ ແລະເນຕີ ຣງົ ເທ່ ົາກບັ 13, 14 ຕາມລາໍ ດບັ ທາດ x ມີ ເລກມວນສານ ແລະ ເລກອາໂຕມເທ່ ົາໃດ? ກ/ 14 , 27 ຂ/ 13 , 14 ຄ/ 13 , 27 ງ/ 27 , 13 ຕອບ: ຄ/ 13 , 27 49. ການຈດັ ເອເລັກຕຣງົ ຂອງທາດໃດຖກື ຕອ້ ງ . ກ/ 21Sc = 2,8,8,3 ຂ/ 24Cr = 2,8,12,2 ຄ/ 26Fe= 2,8,14,2 ງ/ 29Cu = 2,8,17,2 a. ກ , ຂ b. ຄ , ງ c ຂ , ງ d. ຄ , ຂ ຕອບ: c ຂ,ງ 50. ພິຈາລະນາທາດ Na, Mg, Al, Si ພະລງັ ງານອອິ ງົ ໄນເຊຊນັ (IE) ລາໍ ດບັ ທ່ ີສອງທາດໃດ ມຄີ າ່ ສງູ ສດຸ ແລະ ຄາ່ EN ໃດມຄີ າ່ ສງູ ສດຸ . ກ/ Na,Si ຂ/ Mg, Al ຄ/ Al,Si ງ/ Na, Al ຕອບ: ກ) Na , Si 51. ທາດທ່ ີມເີ ລກອາໂຕມເທ່ ົາໃດເອນ້ີ ວາ່ ພວກຮາໂລແຊນ . ກ. 20 ຂ. 30 ຄ. 35 ງ. 37 ຕອບ: 35 18   

52. ການຕຕີ າຼ HCl ເຂັມ້ ຂນຸ້ 0,1mol/dm3 ຈາໍ ນວນ 50cm3 ກບັ Ca(OH)2 ເຂັມ້ ຂນຸ້ 0,2mol/dm3ຊອກຫາຄວາມເຂັມ້ ຂນຸ້ ຂອງເກອື CaCl2 ແລະ pH ຂອງທາດລະລາຍ. ຕອບ: 0,1mol  1 dm3 = 1000 Cm3 X  50Cm3 X= 0,005 mol 0,2mol  1 dm3 = 1000 Cm3 y  50Cm3 y = 0,004 mol 2HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O 2mol = 1mol  x = 0,0025 mol/ dm3 0,005mol x ມີ Ca(OH)2 ເຫລືອ 0,004 – 0,0025 = 0,0015 mol ຊອກຄວາມເຂັມ້ CaCl2 50 + 20 = 70cm3ສະຫສງສວກນ ິລຂະ ິສດ2013 ທາດລະລາຍ 70 cm3  0,0025mol 1000cm3  x  x = 0,00357 mol/dm3 ຊອກຫາ pH ພາຍຫລງັ ການຕຕີ າຼ Ca(OH)2 ເຫລອື 0,0015mol Ca(OH)2  Ca2+ + 2OH- 1mol = 2mol  x= 0,003mol 0,0015mol x ທາດລະລາຍ 70cm3 ມີ OH- = 0,003mol 1000cm3  x  x = 1000 0,003mol = 4,29.10-2mol/dm3 70 pOH = - log OH   = - log( 4,29.10 -2 ) pH + pOH = 14 pH = 14 – 1,39 pH = 12,61 ປະສມົ ທາດລະລາຍKOHເຂັມ້ ຂນຸ້ 0,1mol/dm3 ຈາໍ ນວນ 200cm3 ກບັ ທາດລະລາຍ HCl ເຂັມ້ ຂນຸ້ 0,2mol/dm3 ຈາໍ ນວນ 100cm3 ໃນມີ pHເທ່ ົາໃດ ? ຕອບ: KOH = 0,1mol  1 dm3 = 1000 cm3 x  200cm3  x = 0,02mol 19   

HCl = 0,2 mol 1dm3 =1000cm 3 x  100cm3  x = 0,02 mol KOH + HCl  KCl + H2O 1mol 1mol 1mol 0,02 0,02 0,02 HCl ແລະ KOH ຖກື ໃຊໝ້ ດົ ໄປແລະເກດີ ເກອື KCl = 0,02mol ໃນທາດລະລາຍປະສມົ 200 + 100  0,02mol KCl 1000  x  x = 0,067 mol/dm3 ເພາະວາ່ ເກອື KCl ໄດຈ້ າກປະຕກິ ລິ ຍິ າລະຫວາ່ ງ HCl ແລະ KOH ດງ່ ັ ນນັ້ ຈ່ງິ ບ່ ໍທາໍ ປະຕກິ ລິ ິຍາກບັ ທາດ ລະລາຍປະສມົ ມີ pH = 7 53.ປະສມົ ລະລາຍCH3COOHເຂັມ້ ຂນຸ້ 0,02mol/dm3 ຈາໍ ນວນ 500cm3 ກບັ ທາດລະລາຍ NaOH ເຂັມ້ ຂນຸ້ 0,05 mol/dm3 ຈາໍ ນວນ 250cm3 ໃນທາດລະລາຍປະສມົ ມເີ ກອື ເຂັມ້ ຂນຸ້ ເທ່ ົາໃດ ? ແລະທາດ ລະລາຍມີ pHເທ່ ົາໃດ ? ຕອບ : CH3COOH 0,02mol  1dm3 = 1000 cm3ສະຫສງສວກນ ິລຂະ ິສດ2013 X  500 cm3  x = 0,01 mol NaOH 0,05mol  1dm3= 1000 cm3 Y  250cm3  y = 0,0125 mol CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O ຈາກສມົ ຜນົ : ໃຊອ້ າຊດີ ແລະບາເຊໃີ ນອດັ ຕາສວ່ ນ 1 : 1 ດງ່ ັ ນນັ້ ອາຊດີ ຖກື ໃຊໝ້ ດົ ສວ່ ນ NaOH ເຫລືອ 0,0125 – 0,01 = 0,0025 mol ການຊອກຫາCH3COONa ຈງຶ ໃຊ້ CH3COOH ເປັນຕວົ ທຽບ ຈາກສມົ ຜນົ ໃຊ້ CH3COOH 1mol  CH3COONa 1mol ທາດລະລາຍປະສມົ 500 + 250  0,01 mol CH3COOH 1000  x  x = 0,013 mol ທາດລະລາຍປະສມົ 750 cm3ມີ NaOH ເຫລອື 0,0025 mol 1000cm3  x  x = 0,0033 mol ທາດລະລາຍປະສມົ NaOH = 0,0033 mol/dm3 NaOHເປັນບາເຊແີ ກຈ່ ່ງິ ແຕກຕວົ ໝດົ ແລະ OH  ທ່ ີເກອື ຈາກເກອື CH3COONa ທາໍ ປະຕກິ ລິ ິຍາກບັ H2O ແຕມ່ ຄີ າ່ ນອ້ ຍຫລາຍດງ່ ັ ນນັ້ : OH  = NaOH  = 0,0033mol/dm3 pOH = - log OH  = -log 3,3.10-3 = 2,48 pH = 14 – pOH  14 – 2,48 = 11,52 20   

54.ທາດປະສມົ ລະລາຍ NaOHເຂັມ້ ຂນຸ້ 0,25mol/dm3 ຈາໍ ນວນ 250cm3 ກບັ ທາດລະລາຍ HNO3 ເຂັມ້ ຂນຸ້ 0,5mol/dm3 ຈາໍ ນວນ200cm3 ໃນທາດລະລາຍປະສມົ ມເີ ກອື ເຂັມ້ ຂນຸ້ ເທ່ ົາໃດ ? ແລະທາດ ລະລາຍປະສມົ ມີ pH ເທ່ ົາໃດ ? ຕອບ: NaOH 0,25mol  1dm3 = 1000 cm3 X  250 cm3  x = 0,0625 mol HNO3 0,5mol  1dm3 = 1000 cm3 Y 200 cm3  y = 0,1 mol NaOH + HNO3  NaNO3 + H2O 1mol 1mol 1 mol ໃນຫວົ ບດົ HNO3 ຫລາຍກວາ່ NaOH ດງ່ ັ ນນັ້ NaOHຖກື ໃຊໝ້ ດົ ສວ່ ນ HNO3ເຫລືອ.ໃນການຄດິ ໄລຫ່ າ ເກອື ຈ່ງຶ ໃຊ້ NaOH ເປັນຕວົ ທຽບ NaOH = 1 mol  NaNO3 1 mol 0,0625  x  x = 0,0625mol ສະຫສງສວກນ ິລຂະ ິສດ2013 ທາດລະລາຍປະສມົ 250 + 200 = 450 cm3  0,0625 cm3 1000 cm3  x  x = 0,139 mol ທາດລະລາຍມຄີ ວາມເຂັມ້ ຂນຸ້ 0,139 mol/ dm3 ຄດິ ໄລ່ pH ຂອງທາດປະສມົ HNO3ເຫລອື ຈາກປະຕກິ ລິ ິຍາ 0,1 – 0,0625 = 0,0375 mol ທາດລະລາຍປະສມົ 450cm3  0,0375 mol 1000cm3  x  x = 0,083 mol ທາດລະລາຍ HNO3 ເຂັມ້ ຂນຸ້ 0,083mol/dm3 ເພາະວາ່ HNO3 ເປັນອາຊດີ ໂມໂນໂປຕກິ ແຕກຕວົ ໝດົ ແລະ NaNO3 ບ່ ໍທາໍ ປະຕກິ ລິ ຍິ າກບັ H2O H3 O  = HNO 3  = 0,083 mol/dm3 pH = -log  H 3 O   = -log 0,083 = -log 8,3.10-2 = 2 – 0,92 pH= 1,08 55. ທາດລະລາຍຂໍໃ້ ດມີ pH ສງູ ສດຸ ? ກ / HCl 0,1mol/dm3 ຂ/ NaOH 0,4g/dm3 ຄ/ HCl 0,1mol/dm3 ຈາໍ ນວນ 50cm3 +NaCl 0,4g/100cm3 ຈາໍ ນວນ 50cm3 ງ/ NH3 1mol/dm3 , Kb = 1,8 10 5 ຕອບ: ຂ/ NaOH = 40g  1mol 0,4g  x  x = 0,01mol 21   

0,01mol  1000cm3 x  100cm3  x = 0,1 mol/ dm3 OH  = 0,1mol /dm3  pOH = - log10 1 = 1 pH = 14 – 1 = 13 56. ໃນການຕຕີ ຣາທາດລະລາຍ HCl ແລະທາດລະລາຍ NaOH ເຂັມ້ ຂນຸ້ 0,1mol/dm3 ໄດຈ້ າກຂໍມ້ ນູ ທດົ ລອງລມຸ່ ນ້ີ : ບໍລິມາດຂອງທາດຂອງທາດ ບໍລິມາດຂອງທາດລະລາຍ ຄງັ້ ທ່ ີ ລະລາຍ HCl / cm3 NaOH / cm3 1 20 35 2 20 34,9 3 20 35,1 ທາດລະລາຍ HCl ມຄີ ວາມເຂັມ້ ຂນຸ້ ເທ່ ົາໃດ ? ບໍລມິ າດຂອງທາດລະລາຍ NaOH ທ່ ີໃຊໃ້ ນການຕຕີ ຣາ ຕອບ: 35  34,9  35,1 = 35 cm3 3 ສະຫສງສວກນ ິລຂະ ິສດ2013 NaOH 0,1mol  1 dm3 = 1000 cm3 X 35 cm3  x = 0,0035 cm3 NaOH + HCl  NaCl + H2O 1mol 1mol 0,0035 0,0035 ເນ່ ອື ງຈາກການຕຕີ ຣານໃີ້ ຊທ້ າດລະລາຍ HCl = 20cm3 HCl = 20 cm3  HCl = 0,0035 mol 1000 cm3  x  x = 0,175 mol ທາດລະລາຍ HCl 0,175 mol/ dm3 ວທິ ີ II : ໃຊສ້ ດູ x CaVa = y CbVb ໃນນີ້ x ຂອງທາດລະລາຍ HCl = 1 , Ca = ? Y ຂອງທາດລະລາຍ NaOH = 1 , V2 = 20 cm3 Cb = 0,1 mol/ dm3 Vb = 35  34,9  35,1 = 35 cm3 3 ແທນຄາ່ ໃສສດູ  1 Ca  20  1 0,1 35 22   

Ca = 0,1 35 =0,175 mol/dm3  HCl = 0,175mol/dm3 20 57. ຈະຕອ້ ງເອົາທາດລະລາຍອາຊດີ ກຮຼໍ ດີ ກຼິ ເຂັມ້ ຂນຸ້ 0,5 mol/Lແລະທາດລະລາຍອາຊດີ ກຮຼໍ ດີ ກຼິ 0,1mol/L ຢາ່ ງລະຈກັ ລດີ ມາປະສມົ ກນັ ຈ່ງຶ ໄດທ້ າດລະລາຍອາຊດີ ກຮຼໍ ດີ ກຼິ 0,2 mol/L ຈາໍ ນວນ 2L ຕອບ: ສມົ ມດຸ x ເປັນທາດລະລາຍອາຊດີ ກຮຼໍ ດີ ກຼິ 0,5 mol /L 2 – x ເປັນທາດລະລາຍອາຊດີ ກຮຼໍ ດີ ກຼິ 0,1 mol /L ຄດິ ໄລຈ່ າໍ ນວນໂມລຂອງທາດລະລາຍອາຊດີ ກຮຼໍ ດີ ກຼິ ໃນທາດລະລາຍກອ່ ນການປະສມົ ທາດລະລາຍອາຊດີ ກຮຼໍ ດີ ກຼິ 1L  0,2mol 2L  x  x = 0,4 mol ທາດລະລາຍອາຊດີ ກຮຼໍ ດີ ກຼິ 1L  0,5 mol X  ?  0,5x mol ຄດິ ໄລຈ່ າໍ ນວນໂມລຂອງທາດລະລາຍອາຊດີ ກຮຼໍ ດີ ກຼິ ໃນທາດລະລາຍອາຊດີ ກຮຼໍ ດີ ກຼິ 0,1 mol ຈາໍ ນວນ 2 - xL ທາດລະລາຍອາຊດີ ກຮຼໍ ດີ ກຼິ 1L  0,1molສະຫສງສວກນ ິລຂະ ິສດ2013 2 – x  ? ( 2 – x )0,1 mol ຈາໍ ນວນໂມນຂອງທາດລະລາຍອາຊດີ ກຮຼໍ ດີ ກຼິ ກອ່ ນການປະສມົ ເທ່ ົາກບັ ຈາໍ ນວນໂມນຂອງທາດລະລາຍ ອາຊດີ ກຮຼໍ ດີ ກຼິ ຫລງັ ການປະສມົ 0,5x + 0,1(2 – x) = 0,4 0,5x + 0,2 – 0,1x = 0,4 0,4 = 0,4 – 0,2 X = 0,2  0,5 L 0,4 ຕອ້ ງໃຊທ້ າດລະລາຍອາຊດີ ກຮຼໍ ດີ ກຼິ 0,5 mol/L = 0,5 L ແລະຕອ້ ງໃຊທ້ າດລະລາຍອາຊດີ ກຮຼໍ ດີ ກຼິ 0,1 mol/L = 0,2 – 0,5 = 1,5 L ວທິ ີທ່ ີ2 : ຈາກສດູ CV = C1V1 + C2V2 0,2x 2 = 0,5.x + 0,1 (2 – x) 0,4 = 0,5x + 0,2- 0,1x 0,4x = 0,2  x= 0,5L ຕອ້ ງໃຊທ້ າດລະລາຍອາຊດີ ກຮຼໍ ດີ ກຼິ 0,5 mol/L = 0,5 L ແລະຕອ້ ງໃຊທ້ າດລະລາຍອາຊດີ ກຮຼໍ ດີ ກຼິ 0,1 mol/L = 0,2 – 0,5 = 1,5 L 23   

58. ທາດມາດ ໃນຂໃໍ້ ດ ມເີ ລກອກົ ຊດີ າຊງົ ເທ່ ົາກບັ +4 ທກຸ ທາດ. ກ. H2SO4, SO2, H2S ຂ. H2SO4, H2S, SO3 ຄ. H2SO3, SO2, HSO3- ງ. H2SO3, SO42-, SO32- ຕອບ: ຂໍ້ ຄ ວທິ ີແກ:້ H2SO3  2H+S+3(O)=0  2+S+3(-2)=0  S= +4 SO2  S+2(O)=0  S+2(-2)=0  S= +4 HSO3 -  H+S+3(O)= -1  1+S+3(-2)= -1  S= +4 59. ທາດປະສມົ ຊະນດິ ໜ່ ຶງປະກອບດວ້ ຍທາດ ເຊນງົ ແລະຟຼໍ ເມ່ອື ນາໍ ທາດປະສມົ ນມ້ີ າວເິ ຄາະພບົ ວາ່ ມເີ ຊນງົ ຢູ່ 53,5% ເລກອກົ ຊດີ າຊງົ ຂອງເຊນງົ ໃນທາດປະສມົ ນມ້ີ ຄີ າ່ ເທ່ ົາໃດ? ( Xe=131 , F=19) ກ. +3 ຂ. +4 ຄ. +5 ງ. +6 ຕອບ: ຂໍ້ ງ ວທິ ີແກ:້ ໂມລ Xe:F = 53,5 46,5 = 1:6 19 : 131 ສດູ ຂອງທາດຄື XeF6  ເລກອກົ ຊດີ າຊງົ ຂອງ Xe=+6 60. ຖາ້ ສດູ ງາ່ ຍດາຍຂອງທາດປະສມົ ຊະນດິ ນ່ ງຶ ເປັນ C2H6O ເມ່ອື ນາໍ ທາດນມີ້ າ 4,6 g ຈະມຈີ າໍ ນວນອາໂຕມ ຂອງ C,H,O ຕາມລາໍ ດບັ ແນວລະເທ່ ົາໃດ? ສະຫສງສວກນ ິລຂະ ິສດ2013 ກ. 0,2x1023, 1,8x1023, 3,0x1023 ຂ. 0,2x1023, 3,6x1023, 3,0x1023 ຄ. 1,2x1023, 3,6x1023, 6,0x1023 ງ. 1,2x1023, 3,6x1023, 3,0x1023 ຕອບ: ຂໍ້ ຄ ວທິ ີແກ:້ C2H6O  O n(O) 1  N / 6,03.1023 1 = = nC2H6O 1 46 / 46 1 N = ອາໂຕມຂອງ O = 6,0.1022 ດງ່ ັ ນນັ້ : C, H ເປັນ 2 ແລະ 6 ເທ່ ົາຂອງ O ມີ C, H ເປັນຈາໍ ນວນ 1,2x1023 ແລະ 3,6x1023 ອາໂຕມຕາມລາໍ ດບັ . 61. ອໂີ ຊຕບົ ຂອງທາດກາໍ ມນັ ຕະພາບລງັ ສຊີ ະນດິ ໜ່ ຶງ 1g ສະຫຼາຍຕວົ ໃຫອ້ ະນພຸ າກ ອາລຟາ ປີລະ 1x1018 ອ/ພ, ອະນພຸ າກ ອາລຟາ ທກຸ ອະນພຸ າກ ກາຍເປັນໂມເລກນຸ ຂອງ ເຮລີອອມ. ປະກດົ ວາ່ : ໃນ 1 ປີ ໄດອ້ າຍ ເຮລອີ ອມ 0,122 cm3 ທ່ ີ STP. ຈາກ ອໂີ ຊຕບົ ນອ້ີ ນັ ໜ່ ຶງ ຢາກຮວູ້ າ່ ນາໍ້ ໜກັ ໂດຍປະມານຂອງ ອີ ໂຊຕບົ ອນັ ນເ້ີ ປັນຈກັ ກຣາມ? ກ) 0,3 ຂ) 3 ຄ) 6,7 ງ) 67 ຕອບ: ຂໍ້ ຂ) 3 24   

ອໂີ ຊຕບົ   He 1g 1x1018 ອ/ຕ nHe(ກາສ) = nHe(ອ/ຕ) v  N  0,122  N 22,4 6,02 1023 1000  22,4 6,02 1023  N  3,28 1018 ອ/ຕ He 1x1018 ອ/ຕ ໃຊອ້ ໂີ ຊຕບົ 1g 3,28x1018ອ/ຕ ໃຊອ້ ໂີ ຊຕບົ  1  3,28.1018 1  1018 = 3,28 g ສະຫສງສວກນ ິລຂະ ິສດ2013 62. ສງັ ກະສີ ແລະ ມາເຢຊອີ ອມ ເກດີ ປະຕກິ ລິ ິຍາກບັ ອາຊດິ ກຮຼໍ ດີ ກິ ຈະໄດອ້ າຍ H2 ຖາ້ ນາໍ Zn ແລະ Mg ໜກັ ເທ່ ົາໆກນັ ມາເກດີ ປ/ຍກບັ ອາຊດິ ຈາໍ ນວນຫຼາຍເກນີ ພໍ ປະກດົ ວາ່ : Zn ຈະໃຫ້ H2 4,48 dm3 ທ່ ີ STP ດງ່ ັ ນນັ້ Mg ຄວນຈະໄດ້ H2 ຈກັ dm3 ທ່ ີ STP (Zn=65,Mg=24) ກ) 14,1 ຂ) 15,1 ຄ) 13,1 ງ) 12,1 ຕອບ: ງ) 12,1 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 ໄດ້ 22,4 dm3 (H2) 1 ໂມລ ຈາກ Zn 65 g/ໂມລ ໄດ້ 4,48 dm3 (H2) ຈາກ Zn  65  4,48  13g 22,4 ມີ Zn = Mg =13 Mg + 2HCl  MgCl2 + H2 ໃຊ້ Mg 24g (1ໂມລ) ໄດ້ H2=22,4 L ໃຊ້ Mg 13g ໄດ:້ H2  22,4 13  12,133L 24 25   

63. ຈງ່ ົ ຂຽນຄາ່ ດນຸ່ ດຽ່ ງ(K)ຂອງປ/ຍຕ່ ໍໄປນ:ີ້ ກ) Cu(S) + 2Ag+(aq)  Cu2+(aq) + 2Ag(s) ຂ) PbI2(S) + O2(g)  Pb2+(aq) + 2I-(aq) ຄ) N2(g) + O2(g)  2NO(g) ຕອບ:   ກ)KCu 2  Ag  2   ຂ) K  Pb2 . I  2 ຄ) K  NO2 N2 .O2  ສະຫສງສວກນ ິລຂະ ິສດ2013 64. ໃນປະຕກິ ລິ ິຍາ 2CO2(g)  2CO(g) + O2(g) ເລີ້ມຕນົ້ ໃຊ້ CO2 44g ໃນພາຊະນະ 500 cm3 ຂະນະທ່ ີພາວະດນຸ່ ດຽ່ ງທ່ ີອນຸ ຫະພມູ ໜ່ ຶງ ພບົ ວາ່ ມອີ າຍ O2 ເກດີ ຂນຶ້ 8,00g. ຈງ່ ົ ຊອກຫາຄາ່ ຄງົ ທ່ ີດນຸ່ ດຽ່ ງຂອງປະຕກິ ລິ ິຍານ:ີ້ ຕອບ: ຄວາມເຂັມ້ ຂນຸ້ ເລີມ້ ຕນົ້ ຂອງ CO2   44  1000  2mol / L 44 500 ຄວາມເຂັມ້ ຂນຸ້ ທ່ ີດນຸ່ ດຽ່ ງຂອງ O2   8,00  1000  0,5mol / L 32 500 2CO2(g)  2CO(g) + O2(g) ເລ້ມີ ຕນົ້ 2,0 00 ໃຊ+້ ເກດີ -2(0,5) 2(0,5) 0,5 ດນຸ່ ດຽ່ ງ 1,0 1,0 0,5 26   

K  CO2O2  CO2 2 K  1,02  0,5  0,5 1,02 ຄາ່ ຄງົ ທ່ ີດນຸ່ ດຽ່ ງຂອງປະຕກິ ລິ ິຍານແີ້ ມນ່ : 0,5 65. ຈາກ: N2O4(g)  2NO2(g) ທ່ ີ 25°C ທ່ ີດນຸ່ ດຽ່ ງຄວາມເຂັມ້ ຂນຸ້ ຂອງ N2O4 ແລະ NO2 ມຄີ າ່ 4,50x10-2 mol/L ແລະ 1,61x10-2 mol/L ຕາມ ລາໍ ດບັ . ຈງ່ ົ ຊອກຫາຄາ່ K ແລະ Kp ຂອງປະຕກິ ລິ ິຍານ:ີ້ ຕອບ: ຈາກ K  NO2 2 [N2O4 ] ໃນກລໍ ະນນີ ທ້ີ ່ ີຈດຸ ດນຸ່ ດຽ່ ງ [NO2] = 1,61x10-2 mol/L ສະຫສງສວກນ ິລຂະ ິສດ2013 [N2O4]= 4,5x10-2 mol/L  K 2 1,61.102  4,5.102 K = 5,76.10-3 ຈາກ KP= K(RT)∆n ເຮົາມ ີ K = 5,75.10-3 R = 0,082 L.atm/mol.K T = 273 + 25 = 298 K ∆n = 2 – 1 KP= 5,76.10-3(0,082x298) KP= 1,408 27   

66. ກາໍ ນດົ ໃຫ້ K = 1,03.10-3 ສາໍ ລບັ ປະຕກິ ລິ ຍິ າ H2S(g)  H2(g) + 1 2 S2(g) ທ່ ີອນຸ ຫະພມູ 750°C ຈງ່ ົ ຊອກຫາຈາໍ ນວນໂມລຂອງ S2 ຢພູ່ າວະດນຸ່ ດຽ່ ງໃນພາຊະນະຂະໜາດ 3,68 L ແລະ ມີ H2S ຢູ່ 1,63 mol ແລະ H2 0,864 mol. ຕອບ: ຈາກສມົ ຜນົ H2S(g)  H2(g) + 1 2 S2(g) H 2 S   1,63  0,443mol 3,68 H2   0,864  0,235mol 3,68 S  ? ສະຫສງສວກນ ິລຂະ ິສດ2013 1,03.103  0,235S2 1 2 0,443  ຈາກສດູ : S2 1  0,443 1,03.103  1,94.103 2 0,235  S2   1,94.103 2 S2   3,77.106 mol / L ທ່ ີຈດຸ ດນຸ່ ດຽ່ ງຈະມີ S2 ຢູ່ 3,77.10-6x3,68 L ຈາໍ ນວນໂມລຂອງ = 1,39x10-5 mol 67. ທາດລະລາຍລະຫວາ່ ງເກອື ອາຊດິ ແລະ ອາຊດິ ຊູນຟລູ ກິ ຈາໍ ນວນ 25 cm3 ເກດີ ປະຕກິ ລິ ຍິ າພໍດກີ ບັ 60 cm3 ຂອງທາດລະລາຍບາເຊີ NaOH ເຂັມ້ ຂນຸ້ 2mol/L ເມ່ອື ຕ່ ມື ທາດລະລາຍ BaCl2 ທ່ ີປະລິມານຫຼາຍພໍ ລງົ ໄປໃນທາດລະລາຍປະສມົ ບໍລິມາດເທ່ ົາທ່ ີໃຊເ້ ກດີ ກບັ ບາເຊໄີ ດຈ້ ະໄດພ້ ຶກສຂີ າວໜກັ 16,64g ຈງ່ ົ ຊອກຫາໃນທາດລະລາຍປະສມົ 1 ລດິ ຈະມເີ ກອື ອາຊດິ ແລະ ອາຊດິ ຊູນຟລູ ກິ ແນວລະຈກັ ໂມລຕ່ ໍລດິ ? ຕອບ: 28  ກ) ຊອກຫາຈາໍ ນວນໂມລຂອງອາຊດິ ປະສມົ ໃນ 25 cm3  

HCl + NaOH  NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O ທງັ HCl ແລະ H2SO4 ທ່ ີເກດີ ປະຕກິ ລິ ິຍາກບັ NaOH ດງ່ ັ ນນັ້ ຈາໍ ນວນໂມລຂອງ NaOH ທ່ ີເກດີ ປະຕກິ ລິ ຍິ າພໍດກີ ບັ ອາຊດິ ປະສມົ ກຄໍ ຈື າໍ ນວນໂມລຂອງອາຊດິ ປະສມົ ນນັ້ ເອງ. nNaOH   VC  60  2  0,12mol 1000 1000 ໃນທາດລະລາຍອາຊດິ ປະສມົ 25 cm3 ມອີ າຊດິ 0,12 ໂມລ ຂ) ຊອກຫາຈາໍ ນວນໂມລ ແລະ ຄວາມເຂັມ້ ຂນຸ້ ຂອງ H2SO4 ເນ່ ອື ງຈາກ H2SO4 ເກດີ ປະຕກິ ລິ ິຍາກບັ BaCl2 ໄດພ້ ຶກສຂີ າວ BaSO4 H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + 2H2O ຈາກສມົ ຜນົ :ສະຫສງສວກນ ິລຂະ ິສດ2013 nH 2 SO4  nBaSO4   m  M  BaSO4 m  18,64g; M  233g / mol nH 2 SO4  18,64  0,08mol 233 ໃນທາດລະລາຍອາຊດິ ປະສມົ 25 cm3 ມີ H2SO4 0,08 mol - ທາດລະລາຍອາຊດິ ປະສມົ 25 cm3 ມີ H2SO4 = 0,08 mol - ທາດລະລາຍອາຊດິ ປະສມົ 1000 cm3 ມີ H2SO4  0,08  1000 mol 25 ຄວາມເຂັມ້ ຂນຸ້ ຂອງ H2SO4 ໃນທາດລະລາຍປະສມົ = 0,32 mol 68. ຈາກຂໍ້ 1 ແລະ 2 ໃນທາດລະລາຍອາຊດິ ປະສມົ 25 cm3 ໂມລ ອາຊດິ ປະສມົ (1) = nHCl + n H2SO4 (2) ໂມລ HCl = 0,12 + 0,08 = 0,04 mol ທາດລະລາຍ 25 cm3 ມີ HCl = 0,04 mol 29   

ທາດລະລາຍ 1000 cm3 ມີ HCl  0,04 1000  1,6mol 25 ຄວາມເຂັມ້ ຂນຸ້ ຂອງ HCl ໃນທາດລະລາຍປະສມົ = 1,6 mol/L 69. ປມຸ ເປົ້າໜວ່ ຍໝ່ ຶງບນັ ຈກຸ າສ ບໍລິມາດ ຂອງ ບໍລມິ າດສງູ ສດຸ ທ່ ີຄວາມດນັ ພາຍນອກ 700 mmHg ທ່ ີອຫຸ ະພມູ 20°C, ຖາ້ ປ່ອຍປມຸ ເປົ້າໃຫປ້ ິວຂນຶ້ ໄປຈະຂນຶ້ ໄປສງູ ເທ່ ົາໃດ ຈ່ງຶ ຈະແຕກພໍດີ ຖາ້ ຄວາມດນັ ຫຸຼດລງົ 10 mmHg ທກຸ ໄລຍະສງູ ຂນ້ຶ 100 m ສມົ ມດຸ ອນຸ ຫະພມູ ຄງົ ທ່ ີ. ຕອບ: ເນ່ ອື ງຈາກອນຸ ຫະພມູ ຄງົ ທ່ ີຈ່ງຶ ຈະເປັນໄປຕາມກດົ ເກນຂອງບອຍ. ບໍລມິ າດທ່ ີປມຸ ເປົ້າແຕກພໍດຄີ ບື ໍລມິ າດສງູ ສດຸ ຂອງປມຸ ເປົ້າ. ເມ່ອື ຄວາມດນັ ລດຸ ລງົ ບໍລິມາດເພ່ ີມຂນຶ້ ຕອ້ ງຊອກຫາຄວາມດນັ ທ່ ີເຮັດໃຫປ້ ມຸ ເປົ້າແຕກກອ່ ນຈ່ງຶ ຊອກຫາຄວາມ ສງູ . ສະຫສງສວກນ ິລຂະ ິສດ2013 ຈາກສດູ : P1V1=P2V2 P1 = 700 mmHg V1= 9 Vcm3 10 P2= ? V2= V cm3 (V-ບໍລິມາດສງູ ສດຸ ) 700  9 V  P2V  630mmHg 10 ຄວາມດນັ ລດຸ ລງົ 700 – 630 = 70 mmHg ຄວາມດນັ ລດຸ ລງົ 10 m ຂນຶ້ ໄປສງູ = 100 m 70 mmHg ຂນຶ້ ໄປສງູ = 100  70 10 = 700 m 70. ກ) ຈງ່ ົ ຄດິ ໄລພ່ ະລງັ ງານຂອງປະຕກິ ລິ ິຍາທ່ ີເກດີ ຈາກການເຜົາໄໝ້ CH4(g) 1 ໂມເລກນຸ ໃນອາຍ O2 ຈາໍ ນວນຫຼາຍພໍໄດຜ້ ະລິດຕະພນັ ອາຍນາໍ້ ແລະ CO2 ຂ) ໃນຂໍ້ ກ) ຖາ້ ໃຊ້ CH4 3,2g ຈະໄດພ້ ະລງັ ງານເທ່ ົາໃດ ? 30   

ກາໍ ນດົ ພະລງັ ງານພນັ ທະ: (C-H)= 413KJ/mol; (O=O)= 498 KJ/mol;(C=O)= 745KJ/mol ; (O-H)=463KJ/mol ຕອບ: ກ) ຂຽນສມົ ຜນົ ສະແດງປະຕກິ ລິ ຍິ າເຜົາໃໝ.້ CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) H  ຂຽນສດູ ແບບເສັນ້ : H-C-H   + 2(O=O)  O=C=O + 2(H-O-H) H  ∆H = 4(C-H) + 2(O=O) + 2(C=O) + 4(O-H) = 4(413) + 2(498) + 2(-745) + 4(-463) = - 694 KJ/mol ສະຫສງສວກນ ິລຂະ ິສດ2013 ການເຜົາໄໝ້ CH4 ຈະຄາຍພະລງັ ງານ 694 KJ/mol ຂ) ໃຊ້ CH4 16 g (1 ໂມລ) ຈະໄດພ້ ະລງັ ງານ = 694 KJ/mol ໃຊ້ CH4 3,2 g (1 ໂມລ) ຈະໄດພ້ ະລງັ ງານ = 694  3,2 16 = 138,8 KJ ເຜົາ CH4 3,2 g ຈະໄດພ້ ະລງັ ງານ 138,8 KJ 31