TRABAJO GRUPAL-01 Alberto

Julio Verne fue un escritor francés que, hace más de cien años, publicó novelas científicas que hasta hoy son famosas. Adelantándose a su época, en su libro De la Tierra a la Luna imaginó que el hombre llegaría a la Luna. También escribió Viaje al centro de la Tierra, hazaña que no se ha podido lograr hasta la fecha. ESTRUCTURA DE LA TIERRATenemos una idea de cómo es la Tierra por dentro, aunque ningún instrumento,ni persona, ha podido bajar hasta sus profundidades. Todo lo que se sabe es através de las investigaciones que hacen los geólogos.La Tierra está formada por tres regiones: corteza, manto y núcleo.  La corteza. Es la parte externa de la Tierra. Está formada por rocas sólidas compuestas principalmente de silicio.  El manto. Es una zona muy caliente, por eso, en muchas partes las rocas se encuentran semifundidas, y forman un material pastoso que recibe el nombre de magma.  El magma puede aflorar a la superficie cuando se producen erupciones volcánicas.  El núcleo. Está formado por rocas sólidas y muy calientes compuestas de hierro (Fe) y níquel (Ni). En esta zona la temperatura llega a los 4000 ºC.

La Tierra es un almacén de materias primas que usamos directamente o lastransformamos para hacer productos útiles.  ¿Crees que algún dia el hombre podrá llegar al centro de la tierra? Fundamenta tu respuesta.  ¿De qué parte de la tierra sacamos los recursos necesarios para satisfacer nuestras necesidades?  ¿Crees que es importante conocer cómo es el interior de nuestro planeta?  ¿Por qué?La corteza de la Tierra es muy delgada; sin embargo, de ella obtenemosrecursos naturales imprescindibles en nuestra vida.  Comenta con tus compañeros y anota la utilidad de los siguientes materiales: Materiales Naturales Hay miles de materiales en la corteza terrestre. Algunos de ellos son:Material Utilidad Natural TransformadoRocasVidrioCerámicaCementoArcillaArenaCalYesoMármolLadrillos

a) Materiales que contienen silicioEl silicio es el elemento más abundante de la corteza terrestre. Sus compuestosse llaman silicatos. Se encuentran por todas partes formando las rocas. Algunasrocas se rompen y se convierten en polvo(tierra) que puede ser arena o arcilla. Por lotanto, estos dos materiales soncompuestos de silicio.b) Materiales que contienen carbonoSe encuentran principalmente en la piedracaliza, en el mármol y en el yeso. La piedra caliza se usa como materiaprima para hacer cemento y cal. El mármol sirve como material de construcción y para hacer estatuas y otrosadornos. El yeso aparece entre las rocas. Para obtener el polvo fino que todos conocemos, el yeso natural debe calentarse en hornos.En las conchas de los animales marinos y en los huesos hay minerales de carbono llamados carbonatos.

Las industrias se encargan de extraer minerales de la tierra son diversas. Por ejemplo arenas, cementeras y canteras. Ellas emiten mucho polvo que contamina el ambiente. Por eso deben estar ubicadas lejos de los centros poblados.En tu cuaderno de trabajo: El………………………………………es abundante en la tierra: se encuentra en las rocas, en la arena y la arcilla. La piedra caliza, el mármol y la cal contienen minerales de..…………………… La piedra caliza su usa como materia prima para hacer …………………………………… Investiga si en tu localidad hay areneras, canteras, cementeras u otras industrias que emiten polvo al ambiente, ¿Qué podrías hacer al respecto?

Cerámica Materiales ModificadosVidrioCemento Si la arcilla se mezcla con agua, puede ser moldeada para adoptar la forma que se desee. Al calentarse en el horno, se obtiene un producto duro y resistente que llamamos cerámica. Actualmente se hacen materiales cerámicos como pisos muy resistentes, porcelana fina para vajillas de alta calidad, aisladores eléctricos, etc. El uso de este material se remonta al antiguo Egipto hace unos 5 000 años. El vidrio se elabora fundamentalmente de arena. A la arena se le agregan otros componentes como carbonato de sodio y piedra caliza. Esa mezcla se calienta al fundirse se convierte en un líquido que cuando se enfría se hace duro y transparente. El vidrio de alta calidad se denomina cristal. Este material es también conocido desde la antigüedad. Los romanos lo usaron para construir caminos y edificios. Las materias primas que se usan para hacer cemento son piedra caliza y arcilla. Estos materiales se muelen finalmente, se mezclan y se tuesta en un horno. El cemento se caracteriza por que cuando se mezcla con agua, fragua, es decir, endurece. Haz una vasija de arcilla1. Prepara rollitos de arcilla presionando contra la mesa hasta que logres el grosor deseado.2. Forma la base enrollando en espiral los rollitos.3. Añade rollos superponiéndolos tal como indica en la figura.4. Alisa con los dedos la pieza para disimular los rollos

LOS MINERALES ¿Qué metales se usan para Los metales son muy hacer joyas, adornos y utilizados. Imagínate que monedas? hasta se fabrican prótesis de titanio para reemplazar¿Qué metales se emplean para huesos de nuestro esqueleto construir casas y puentes? ¿Qué metal elegirías para hacerte una joya? ¿Por qué? Si tuvieras que hacer una olla, ¿Qué material usarías? ¿Por qué?Los metales han desempeñado un papel muy importante en el progreso de lahumanidad. Con ellos se fabrica toda clase de objetos: herramientas, cables, varillasde construcción, joyas, etc.Algunos metales, como el oro y la plata, se encuentran casi puros en rocas que estáncerca de la superficie. Por ejemplo, el oro se encuentra en forma de pepitas en loslechos de los ríos.En cambio, otros metales como el cobre, el hierro o el aluminio, no están puros sinocombinados con otros elementos y conforman minerales. Para obtener estos metalesesos minerales deben pasar por procesos industriales que se realizan en las minas.

El esquema muestra cómo se obtienen los metales: La pirita es un mineral muy parecido al oro; por ello es conocido como “oro de los tontos”. Es un mineral del cual se obtiene hierro. Oro (Au) y plata (Ag)El oro y la plata no son metales abundantes en la corteza terrestre; pero, adiferencia de otros metales, se encuentran puros cerca de la superficie yresulta fácil obtenerlos. Por eso, estos metales fueron los primeros en serutilizados por los pueblos primitivos; con ellos hicieron joyas y otros objetosornamentales.En tu carpeta de trabajoAnota objetos conocidos que estén hechos con:a) Oro …………………………………………………………..b) Plata………………………………………………………… ¿Por qué crees que los incas trabajan con oro y plata pero con hierro? ¿Por qué son costosos los objetos de oro?

Cobre (Cu) y bronce El cobre no se encuentra puro sino combinado con otros elementos con los que forman minerales. Los minerales que contienen cobre son de color azul o verde y se identifican con facilidad. Hace 3500 años, en el antiguo Egipto, ya se conocía la técnica para obtener cobre. El cobre puro es un metal color rojizo buen conductor del calor, por lo cual es utilizado para ollas y peroles. Además, es buen conductor de la electricidad y con él se elaborancables eléctricos.El cobre es un poco blando pero, aleado (mezclado) con el estaño, se convierteen un metal llamado bronce.En tu carpeta de trabajo: ¿Qué uso tiene actualmente el cobre? ¿Qué diferencia hay entre el cobre y el bronce? Imagínate que eres un guerrero o guerrera de épocas antiguas. Si quieres hacer una espada, ¿Qué metal utilizarías? ¿Por qué? Busca el significado de:  Metalurgia  Aleación

Hierro (Fe) y acero El hierro se extrae en las minas calentando los minerales que lo contienen.Sale líquido y es fácil moldearlo para fabricar una multitud de objetos como rejas,varillas de construcción, herramientas, etc.El hierro se oxida cuando está en la intemperie. Para evitar estos inconvenientesse ha creado el acero.El acero es una aleación de hierro y carbono. Es muy resistente y no se oxida,por lo cual es útil para hacer grandes edificios, puentes, cubiertos, instrumentosquirúrgicos, etc.En tu carpeta de trabajo:Haz un listado de objetos de tu entorno que estén fabricados con: a) Hierro b) Acero

El aluminio (Al), un metal modernoEl aluminio es abundante en la corteza terrestre pero no se encuentra puro sinoque forma minerales como la bauxita. Hace 150 años, el aluminio era más caroque la plata y el oro, debido a que la técnica para extraerlo era difícil y costosa.Hoy día, en cambio, es un metal barato y tiene múltiples usos debido a susexcelentes propiedades.  No es tóxico, ni se oxida, por ello se usa para envolver y envasar alimentos.  Es liviano y resistente. Se emplea para fabricar aviones, bicicletas, marcos de ventana, ollas y otros objetos en los cuales tener poco peso es importante. Otros metalesEl cromo, níquel y zinc son metales resistentes a la corrosión, por eso se les usapara recubrir superficies de hierro o acero. Este proceso se llama galvanizado.El zinc mezclado con otros metales forma el latón que se usa para fabricarmonedas, cilindros para envasar, adornos, etcEn tu carpeta de trabajo: Elige cinco objetos de tu entorno y averigua de qué metales están fabricados. Luego, haz una ficha informativa. Visita una bodega o un supermercado y anota los productos que vienen en envases de aluminio.

1. Calcula los siguientes productos: 6. Determina el área de cada figura: a) b)a) ( 5a2 – 3 ) ( 5a2 – 20 )b) ( 3 h + 7 ) ( 3 h – 3 ) 4 4c) ( 3 a4 - 2) ( 3 a4 + 17 ) X+1 x 4 4 +32. Desarrolla por simple inspección: 7. Calcula el cuadrado de cada monomio:a) ( a2 + 9 ) ( a2 – 9 ) a) 5x3y c) xab) ( y3 +7 ) ( y3 - 7 ) b) 1 ab d) 0.5x2a + b 3c) ( 3 - 3x ) ( 3 + 3x ) 4 4d) ( an + bm ) ( an - bm ) 8. ¿Cuál es el área del cuadrado más pequeño?3. Calcula los cocientes: y a) ( 8x6 – 6x4 + 12x3 ) ÷ ( -2x3 ) b) ( 12x7 – 8x4 + 36x ) ÷ 2 c) ( 6x5 – 12x4 - 9x3 ) ÷ 3x24. Resuelve: x a) ( 3x + 6)2 9. Considera un cuadrado de lado x + a b) ( 2x2 + 0.1 )2 como se indica en la figura, suma lasc) ( m2x + y3 )2 áreas de cada parte y escribe el área total.5. Resuelve: Xa a) 12x2 – 8xy + 32x3z2 -4x X2 = X2 c) – 35abc + 70b4c3 – 105c4 35c3

Propósito: aplicar estrategias para resolver ejercicios y problemas connúmeros reales R.Resuelve los siguientes problemas:1. Rosendo compró tres docenas de lápices; si el valor de cada lápiz es de s/. 0,85 ¿Cuál fue el monto que pago? Rpta: s/. 30,602. Una madre de familia fue al centro comercial a comprar ropa para sushijos. Lo que adquirió fue:3 casacas a s/. 32,50 cada Si disponía de s/. 200,00, seuno. desea saber:4 pares de medias a s/. 3,70 a) ¿Cuánto gasto en total?cada par b) ¿Cuánto de dinero le quedo2 blusas a s/. 22, 80 cada una luego de comprar3 polos a s/. 6,90 cada uno Rpta: s/. 178,60 y s/. 21,40

3. Alberto pago s/. 55,20 docenas de billeteras y s/. 47,50 por 25 cartucheras. ¿Cuál es el precio que pago por cada billetera y por cada cartuchera? Rpta:4. Una muchacha que tiene s/. 0,60 quiere reunir s/. 3,75. Pide a su padre s/. 1,75 y este le da s/. 1,58; y su hermano le da s/. 0,45 ¿Cuánto le falta para obtener lo que quiere reunir? Rpta:5. Irma tiene s/. 56,40, Laura s/. 40,50 más que Irma y Luis s/. 30,60 más que Laura. ¿Cuánto tienen entre los tres? Rpta:

6. Pool suma las horas que trabajo durante la semana para calcular su sueldo, si estas son: 6 h 38 min; 6 h 2 min; 8 h 33 min; 7 h 22 min y 3 h 24 min. ¿Cuánto recibirá de pago esa semana si por hora le pagan s/. 6,00? Rpta:7. Julio y Carmen van de compras al mercado, si Carmen compra 2 kg de huevos a s/. 4,85 el kilo, 3 paquetes de lechuga a s/. 1,25 el paquete, 5 kg de papas a s/. 0,65 el kilo y un vino a s/.15,75. ¿Cuántos soles le debe prestar Julio a Carmen si el solo tiene s/. 23,50? Rpta:8. Elena compró embutidos en la bodega; al sacar la cuenta, resulto: 3 kg de jamón ingles a s/. 12,50 el kg; 2 kg de hot dog a s/. 11,35 el kg; de chicharrón de prensa a s/. 14,20 de kg y 2 ½ kg de chorizo a s/. 16,35 el kg. ¿Cuánto pago en total Elena? Rpta:

Resuelve los siguientes ejercicios:1. Compara los números y coloca el signo >, < ó = en las líneas punteadas: ……………….. - 14,2a) 13,25b) - 28,563 ……………….. - 23,18c) 144,656 ……………….. 144,6560d) 0,0562 ……………….. 0,00562e) – 111,623 ……………….. - 121,0012f) – 4461,31 ……………….. - 4461,3112. Escribe si los siguientes números decimales son exactos, periódicospuros o periódicos mixtos:a) 9,543 __________________b) 18,963131 __________________c) 48,39666 __________________d) 76,65 __________________e) 13,9 __________________f) 28,736111 __________________g) 53,19 __________________h) 81,2 __________________3. Resuelve: m) √19,865a) 10,1111 + 12,563 – 9,125 -13,001 n) √140,961b) 32,611 + 9,18 – 9,21 – 3,11 – 9,001 o) √162,214c) ( - 0,2) x 0,5 x 10 000 p) √195,214d) 0,009 x 100 000 x 3,1 q) √200,166e) ( - 123 ) / 16,7 r) – ( - 0,58 ) x 0,25 + 6,45 – 0,26 / 0,2f) 94,166 / 12,34 s) 11,3 x ( - 0,8 ) – 0,9 + 0,54 x 0,2g) 79,168 / 43,196 t) (-12,3) x (-0,6) + 4,12 – 1,52 x (-2,4)h) ( 11,92 )2 u) -0,56 + (-2,3) x 0,145 / 0,5 + 0,53 + √1,44i) ( - 4,5 )2 v) [(8,32 + 9,2) / 0,02] / [(2,42 + √5,29 + 3,94]j) ( - 0,3 )3k) ( 8,2 )3l) ( 0,04)3

Propósito. Reconocer la importancia de la fotosíntesis y sus repercusiones nosolo en la vida de las plantas sino en la de todos los seres vivos del planeta quedependen del oxígeno del aire para vivir.Razonamos: ¿De dónde y cómo obtenemos el oxígeno que respiramos? ¿Qué importancia tiene la fotosíntesis para nuestro planeta?El sol es gran fuente de energía, los seres vivosdependen de él y también del alimento producidopor la fotosíntesis.La fotosíntesis es un proceso en el que seproduce la transformación de la energía luminosade energía química, que es la forma de energíautilizada por los seres vivos.Es responsable para + vivir todos los animales.En la fotosíntesis se libera los bosques.El proceso de fotosíntesis se oxigeno que utilizamos todos los seres vivos pararespirar, por tal motivo, se considera a todas las plantas como los pulmones delplaneta. Por ello es importante proteger desarrolla a nivel de los cloroplastos,específicamente en la clorofila (pigmento que da el color verde a las plantas ytambién la que transforma la energía luminosa en energía química), estos captanla energía de la luz, el dióxido de carbono (CO2) y el agua, y es allí donde seproducen una serie de reaccionas químicas cuyo resultado es la formación deun glúcido y la liberación de energía a través del oxígeno, la ecuaciónrepresentativa es: 6 CO2 + 6 H2O + ENERGÍA SOLAR C6H12O6 + 6 O2 + H2 O CLOROFILA

La fotosíntesis se realiza en los cloroplastos, que son unas estructuraspolimorfas propias de las células vegetales en cuya membrana interna segeneran los tilacoides que agrupados se los conoce con el nombre de grana, yal interior de ellos encontramos unos pigmentos capaces de captar y absorberla energía luminosa procedente del sol. Estos pigmentos son: clorofila, xantofilay carotenoides. También en ellos se encuentran otros componentes como lasenzimas que son, a su vez, las encargadas de la transformación del dióxido decarbono en materia orgánica.Importancia de la fotosíntesisLas plantas han tenido un papel fundamental en la historia de la vida sobre latierra.El proceso biológico más importante de la tierra es la fotosíntesis y ella sesuscitan un conjunto de reacciones químicas que posibilitan casi la totalidad dela vida en la tierra ya que es la única ruta para fijar el carbono presente entodas las células vivas. ¿Por qué crees que la fotosíntesis es importante para la vida? ¿Por qué se considera a las grandes áreas verdes como los pulmones de la ciudad?

EBA-UGEL N° 03I. DATOS GENERALES:CEBA “ALFONSO UGARTE”MÓDULO DE III CICLO AVANZADO GRADO TERCEROAUTOAPRENDIZAJE CIENCIASCAMPO DE ECUACIONES Y COMPUESTOSCONOCIMIENTO QUÍMICOSUNIDAD TEMÁTICA II TÍTULOII. PROPÓSITOS Y OBJETIVOS DEL MÓDULO PROPÓSITO OBJETIVO  A identificar y resolver ecuaciones e inecuaciones de primer y segundo gradoIndagar sobre los resolviendo y formulando problemas relacionados con la realidad.conocimientos científicos A resolver problemas en los que usarásque se tienen acerca de los  tablas, gráficas, expresiones verbales y expresiones simbólicas para representarcompuestos químicos funciones lineales y patrones de cambio.inorgánicos y orgánicos A relacionar la estructura del carbono con la formación de moléculas orgánicas parareconociendo su influencia comprender la presencia de algunas sustancias orgánicas en el organismoen los procesos industriales  humano.y en la vida. Resolver y A reconocer los diversos procesos químicosformular problemas industriales valorando sus beneficios en la mejora de la calidad de vida y perjuicios en laempleando ecuaciones e salud y el ambiente.inecuaciones. 

III.COMPETENCIAS Y APRENDIZAJES LOGRARCOMP. COMPETENCIA APRENDIZAJES A LOGRARSalud, higiene y Indaga, analiza, comprende y Investiga, experimenta y analiza, seguridad explica que con juicio crítico, las reacciones la sobrevivencia del individuo químicas que se producen en la depende de la materia y las vincula con la salud coordinación y del equilibrio de los y el trabajo. procesos de intercambio de materia y energía entre los seres vivientes Relaciona la estructura del y su entorno y valora la importancia Carbono (C) con la formación de de atender la salud integral moléculas orgánicas.Sistemas numéricos y Resuelve y formula problemas Identifica y resuelve ecuaciones e funciones inecuaciones de primer grado en matemáticos de contexto real, R. lúdico o matemático, a través de Resuelve y formula problemas relaciona dos con la realidad, estrategias que involucran (a) los utilizando sistemas de ecuaciones con dos variables en sistemas numéricos, las R. ecuaciones e inecuaciones o las funciones, demostrando confianza en sus propias capacidades y perseverancia en la búsqueda de soluciones.IV. CONTENIDOS POR ÁREAS Matemática Ciencia Ambiente y Salud  Ecuaciones matemáticas  Clasificando las  Enlaces, reacciones y ecuaciones químicas ecuaciones  Inecuaciones y  Reacciones químicas en nuestro entorno desigualdades  Sistema de ecuaciones  Compuestos inorgánicos  Principales compuestos orgánicos  Los polímeros, una familia especial

V. PROYECTO DE APRENDIZAJE Reciclando construiremos un mundo sano y limpioVI . BIBLIOGRAFIA  Bibliografía y enlaces web por módulo  Guía metodológica del docente  Guía para el estudiante  Otros materiales educativos e insumos

Ecuaciones y experiencias químicas PROPÓSITOIndagar sobre los conocimientos científicos que se tienen acerca de loscompuestos químicos inorgánicos y orgánicos reconociendo su influencia en losprocesos industriales y en la vida. Resolver y formular problemas empleandoecuaciones e inecuaciones.ACTIVIDADES PROPOSITO EN CADA ACTIVIDAD1. Ecuaciones  Reflexionar sobre las fuerzas que mantienen unidos losquímicas y átomos y analizar los procesos involucrados en lasmatemáticas reacciones químicas. Comprender las ecuaciones como igualdades aplicables en problemas cotidianos.2. Sistema de  Reconocer, analizar y valorar la importancia de la ecuaciones y química inorgánica. Conocer las clases y sistemas de compuestos ecuaciones y operar con ellas. químicos3. Compuestos  Analizar y valorar la importancia de la química orgánica orgánicos e en el desarrollo industrial y en el mejoramiento de la inecuaciones calidad de vida. Comprender las inecuaciones como desigualdades aplicables en problemas cotidianos. OBJETIVOS A identificar y resolver ecuaciones e inecuaciones de primer y segundo grado resolviendo y formulando problemas relacionados con la realidad. A resolver problemas en los que usarás tablas, gráficas, expresiones verbalesy expresiones simbólicas para representar funciones lineales y patrones de cambio. A relacionar la estructura del carbono con la formación de moléculasorgánicas para comprender la presencia de algunas sustancias orgánicas en el organismo humano. A reconocer los diversos procesos químicos industriales valorando susbeneficios en la mejora de la calidad de vida y perjuicios en la salud y elambiente. PROYECTO N° 1NOMBRE DEL PROYECTO: Reciclando construiremos un mundo sano y limpioOBJETIVO : Contribuir a la preservación del ambiente, afianzando una cultura del reciclaje

Ecuaciones químicas y matemáticasEXPERIENCIA DE APRENDIZAJE PROPÓSITOS1. Enlaces, reacciones y ecuaciones Reflexionar sobre las fuerzas quequímicas mantienen unidos los átomos y analizar2. Ecuaciones matemáticas los procesos involucrados en las3. Reacciones químicas en nuestro reacciones químicas. Comprender lasentorno ecuaciones como igualdades aplicables en problemas cotidianos.DESCRIPCIÓN CONTENIDOS En la primera experiencia de Área de Matemáticaaprendizaje reconocerás cómo Ecuaciones se unen los átomos y valorarás la  Definición y elementos  Ecuaciones aditivas importancia de las ecuaciones  Ecuaciones multiplicativas  Planteo de ecuaciones químicas para representar las reacciones químicas. En la segunda experiencia deaprendizaje definirás la ecuación Área de Ciencia, Ambiente y Saludcomo una igualdad y Enlaces químicosreconocerás sus elementos.  Reacciones y ecuacionesResolverás problemas químicas  Reacciones químicas en lacotidianos a través del planteo de ecuaciones. vida diaria En la tercera experiencia de  Evidencias y velocidad  Reacciones en las queaprendizaje identificarásreacciones químicas que ocurren participa el oxígeno.en nuestro entorno así como losfactores que influyen en suvelocidad. FICHA DE TRABAJO FICHA INFORMATIVA Compuestos orgánicos  Reacciones químicas de Operando con igualdades. nuestro entorno  Utilidad de los ácidos

ENLACES, REACCIONES YECUACIONES QUÍMICASSi pudiéramos observar la Efectivamente, la fórmulaestructura interna de las del oxígeno gaseoso es O2sustancias veríamos que (dos átomos de oxígeno); lalos átomos no se del agua, es H2 O (unencuentran solos sino oxígeno unido a dos átomosunidos con otros átomos de hidrógeno). ¿Por qué seiguales o diferentes. unen los átomos?Los átomos son muy inestables y muy pocas veces se encuentran solos. Parahacerse estables se unen con otros átomos y forman moléculas u otros agregadosestables.Las moléculas pueden estar formadas por átomos iguales como O2 o por átomosdiferentes como H2O.La unión entre átomos se realiza a través de enlaces químicos.¿Por qué se producen los enlaces químicos?Existen pocos elementos como los gases nobles(grupo VIIIA de la tabla periódica) cuyos átomos Excepciones a la regla delson muy estables y no se combinan con otros octetoátomos, ni siquiera con ellos mismos. ¿A qué sedebe esto? El helio tiene 2e- en el primerTodos los gases nobles, a excepción del helio, y único nivel y, como setienen ocho electrones en su último nivel. Por sabe, en este nivel puedetanto, se puede deducir que tener ocho haber como máximo 2e-.electrones de valencia en su último nivel hace asimismo, al hidrogeno queque los átomos sean muy estables. tiene un solo nivel ocupadoLos demás átomos no tienen ocho electrones en por 1e-, le falta uno para sersu último nivel, por eso buscan con quién unirse estable.para recibir, ceder o compartir electrones y asícompletar ocho electrones en su último nivel: esto se conoce como regla del octeto.Un ejemplo de enlace químico lo constituye la sal común que es utilizada paraconservar y aderezar alimentos. Está formada por un no metal, el cloro, y un metalalcalino, el sodio. Ambos en estado puro son extremadamente peligrosos para elhombre, sin embargo, juntos forman la sal común.

Hay varios tipos de enlaces químicos y conocerlos es muy útil porque según el tipode enlace las sustancias tienen propiedades características.Por lo tanto, conociendo el tipo de enlace se puede predecir las propiedades decualquier sustancia. Los enlaces químicos pueden ser de tres tipos: iónicos,covalentes y metálicos. Enlace iónicoSe produce cuando uno de los átomos cede electrones y otro los recibe.Ejemplo: el enlace entre el cloro (Cl) y el sodio (Na). Al sodio le sobra un electrónpara quedarse con ocho en el último nivel. Este electrón se lo da al cloro, al que lefalta un electrón. Ambos átomos quedan unidos formando NaCl (cloruro de sodio osal común).Cuando un átomo gana o pierde un electrón se convierte en un ion. Ion positivo, si pierde e-. Ejemplo: Na+ Ion negativo, si gana e- Ejemplo: Cl-Los enlaces iónicos se dan generalmente entre los metales (les sobran electronesen el último nivel) con los no metales (les faltan electrones). Los compuestos iónicosson todos sólidos y cristalinos semejantes al NaCl (sal común).

Enlace covalenteEs la unión entre átomos que comparten electrones.Ejemplos:Molécula de Cl2. Cada átomo de cloro tiene 7 electrones en el último nivel. Alunirse comparten 1e – y entre ambos tiene los 8 electrones necesarios.Molécula de H2 O. Al átomo de oxígeno le falta 2e– y al hidrógeno 1e-; entonces,dos átomos de hidrógeno comparten electrones con el oxígeno. El hidrógeno tieneun solo nivel, por lo tanto, necesita dos electrones para ser estable. Los enlaces covalentes se producen generalmente entre no metales. Enlace metálicoEl enlace metálico es característico de los metales como el oro, la plata o el cobre.Un metal está formado por millones de átomos iguales que se unen entre sí por esosus fórmulas son simplemente Au, Ag, Cu, Fe, Al, etc. Los enlaces metálicos seproducen de la siguiente manera: a los metales les sobra uno, dos o tres electronespara satisfacer la regla del octeto, entonces expulsan estos electrones, pero no lospierden sino que son compartidos por todos los átomos del metal sin estar ligadosa uno en particular.Se puede diferenciar las sustancias iónicas de lascovalentes y de las metálicas porque tienenpropiedades diferentes como se observa en elsiguiente cuadro:

Se pueden diferenciar las sustancias iónicas de las covalentes y de las metálicasporque tienen propiedades diferentes como se observa en el siguiente cuadro. Sustancias Sustancias Sustancias iónicas covalentes metálicasTodas son sólidas A temperatura Son sólidos aa temperatura ambiente, algunas temperaturaambiente. Se son sólidas, otras ambiente. Sequiebran si se las liquidas y otras funden a altasgolpean. gaseosas. temperaturas.Se disuelven en La mayoría son Siempre conducenagua. insolubles en agua. la corrienteEn solución, son Son malas eléctrica.buenas conductoras de la No se quiebran,conductoras de la electricidad. pero se puedenelectricidad. deformar. Son dúctiles y maleables.¿Qué tipo de enlace tienen las siguientes sustancias? El O2 El aceite La sal (NaCI) El alcoholLocaliza en la tabla periódica el calcio y responde: ¿Cuántos electrones tiene en el último nivel? ¿Cuál será la fórmula del calcio para una configuración estable? Si se une al azufre, ¿Cómo será el enlace químico: pierde, gana o comparte electronesCon ayuda de la tabla periódica, completa el siguiente cuadro: Compuesto formula Tipo de enlaceDióxido de carbono CO2Amoniaco NH3Bromuro de sodio NaBrOxigeno O2Oro AuCloruro de magnesio MgCI2

¿Cómo pueden adquirir una configuración estable los átomos de nitrógeno uniéndose a átomos de hidrogeno? Dibuja el enlace. Representa el enlace que hay en NaF.En la naturaleza, tienen lugar dos tipos de cambios: los físicos, aquellos en los queno cambia la naturaleza de las sustancias que intervienen; y los químicos, en losque sí se produce un cambio en su naturaleza. Los cambios químicos se llamantambién reacciones químicas. En las fábricas, en la atmósfera, en los automóviles y hasta en tu cuerpo se producen reacciones químicas constantemente. Reacciones químicasUna reacción química es el proceso mediante el cual una o más sustancias setransforman en otras sustancias diferentes.Por ejemplo, si quemas alcohol en un recipiente, verás que elalcohol se consume. En realidad, el alcohol no desaparece, sinoque se une al oxígeno del aire y se transforma en otras sustanciasque son CO y vapor de agua. Se dice entonces que ha ocurridouna reacción química.Las reacciones se representan mediante ecuaciones químicas, lascuales se componen de dos miembros separados por una flecha.Las sustancias que reaccionanse denominan reactivos; y las nuevas sustancias obtenidas, productos.

Para la reacción anterior la ecuación química es: Productos ReactivosCH5OH + O2 CO2 + H2OAlcohol + Oxigeno + Agua Bióxido De carbonoLas moléculas de CH5OH y las de O2 se rompen y se vuelven a unir de otramanera formando las moléculas de CO2 y H2O Durante una reacción química se rompen ciertos enlaces químicos de las sustancias que reaccionan, así se forman nuevas sustancias con otros enlacesHas aprendido que los átomos se unen mediante enlaces químicos paraformar moléculas estables. Estas moléculas constituyen las sustanciasquímicas. Además, que la reacción química es el proceso mediante el cualse originan nuevas sustancias.En la siguiente experiencia de aprendizaje conocerás las ecuacionesmatemáticas.