13918_ปริมาณสัมพันธ์สอนพิเศษกลุ่มเจน ทบทวนก่อนสอบกลางภาควันที่ 5_02_64ครั้งที่2

1 ครูตา เคมีม.4 เรอื่ ง ปริมาณสมั พนั ธ์ โจทยท์ บทวนก่อนสอบกลางภาค 1. ธาตุ A 1010 อะตอมมมี วล = a กรมั ถา ใชมวล B 1 อะตอมซึง่ = b กรัม เปนมาตรฐาน มวลอะตอมสมั พัทธ์ของ A เทา กับเทาไร 1. 1010xa 2. 10-10 x a/b 3. 1010 x b/a 4. 10-10 x a x b 2. ธาตุ X 1 อะตอมมีมวลเปน 4 เทาของมวลของ C–12 จานวน 1 อะตอม ธาตุ X มีมวลอะตอมสัมพทั ธ์เทาใด 1. 4 2. 24 3. 48 4. 96 3. ขอ ใดคือมวลอะตอมเฉลยี่ ของ Ne ไอโซโทป จากขอ มูลตอไปนี้ มวลอะตอมของแตละไอโซโทป ปริมาณในธรรมชาติ (%) x 20 20 11 21 3. 21.42 22 1. 19.24 2. 20.42 4. 22.42 4. ธาตุเงนิ (Ag) ทพี่ บในธรรมชาติมี 2 ไอโซโทปคือ ไอโซโทป 1 มมี วลอะตอมเทากับ 107 และ ไอโซโทป 2 พบใน ธรรมชาติรอยละ 48 ถาธาตุเงนิ มมี วลอะตอมเฉลย่ี เทากับ 108 มวลอะตอมของไอโซโทป 2 ตรงกบั ขอใด 1. 107 2. 108 3. 109 4. 110 5. ออกซิเจน กก่ี รัม จึงจะมจี านวนอะตอมเทากบั 54 g ของธาตุ C (กาหนดมวลอะตอมของ C = 12, O =16,) 1. 32 2. 54 3. 64 4. 72 6. พิจารณา ก. กาซคารบ์ อนไดออกไซด์ 18 × 1023 โมเลกลุ ข. โพแทสเซียมไอออน 1.5 × 1023 ไอออน ค. ฟอสฟอรัส 0.602 × 1023 อะตอม ง. ตะกั่ว 1 อะตอม การเปรียบเทยี บจานวนโมลในขอใดถกู ตอง 1. ก > ข > ค > ง 2. ข > ค > ง > ก 3. ค > ง > ก > ค 4. ง > ก > ข > ค

2 ครูตา เคมีม.4 เร่ือง ปริมาณสัมพันธ์ 8. จานวนโมเลกุลของสารในขอ ใดนอยที่สุด (กาหนดมวลอะตอมของ S = 32, Br =80, F =19, Hg = 200 ) 1. กา ซฮเี ลียม(He) 11.2 dm3 ที่ STP 2. กามะถันรอมมกิ (S8) 76.8 กรัม 3. BrF3 82.2 กรมั 4. ปรอท (Hg) 90.3 กรัม 9. C3H7OH 12 กรมั จะมจี านวนโมเลกลุ เทา ใด(กาหนดมวลอะตอมของ C = 12, H = 1, O =16,) 1. 4.8 x10²³ โมเลกลุ 2. 9.6 x10²³ โมเลกลุ 3. 1.2 x1023 โมเลกลุ 4. 1.5 x1025 โมเลกุล 10. แกส ชนิดหนึ่งซงึ่ มมี วล 0.744 กรมั และมีปรมิ าตร 340.0 มลิ ลลิ ิตรที่ STP แกส ชนดิ นีจ้ ะมมี วลโมเลกลุ เทา ใด 1. 14 2. 32 3. 49 4. 58 11. แกส ชนดิ หน่ึงมปี รมิ าตร 0.448 L ที่ STP มีมวล 0.6 กรมั แกส น้นี า จะเปนแกส ใด 1. NH3 2. CH4 3. C2H6 4. CO2 12. ดีเกลือเปน สารเคมที ี่สามารถดดู ความชน้ื ไดด ี โดยสตู รเคมีท่ัวไปของดเี กลอื คอื MgSO4⋅nH2O ถา นาดีเกลือมา วิเคราะหพ์ บวา มแี มกนีเซียม (Mg) อยูรอยละ 9.86 โดยมวล จงหาคา n (กาหนดมวลอะตอมของ Mg = 24, S = 32, H = 1, O =16) 1. 4 2. 5 3. 6 4. 7 13. เม่ือนาสารประกอบไฮโดรคาร์บอนชนิดหนึง่ มาเผาไหมอ ยางสมบูรณ์จะไดแกสคาร์บอนไดออกไซด์ ( CO2) 6.60 กรัม และไอน้า (H2O) 4.10 กรมั ขอใดคอื สูตรเอมพิริคัลของสารประกอบนี้ (กาหนดมวลอะตอมของ C = 12, H = 1, O =16,) 1. C2H6 2. CH3 3. C3H8 4. CH4

3 ครูตา เคมีม.4 เรอ่ื ง ปริมาณสมั พนั ธ์ 14. สารประกอบ X มมี วลโมเลกลุ 119 ประกอบดว ยธาตุ S O และ Cl เมอื่ นาสารน้ี 11.9 กรมั ไปทาปฏกิ ริ ยิ ากบั นา้ จะได H2SO3 มวล 8.2 กรมั และ HCl มวล 7.3 กรัม ขอใดคอื สูตรโมเลกลุ ของสารนี้ (กาหนดมวลอะตอมของ Cl = 35.5, S = 32, H = 1, O =16,) 1. SOCl2 2. SO2Cl2 3. S2O2Cl 4. SOCl4 15. สารละลายกลโู คสเขม ขน 0.5 โมแลล จะมกี ลโู คส (C6H12O6) กก่ี รัมในนา้ 100 กรมั ( C = 12 , O= 16, H = 1 ) 1. 3.6 กรมั 2. 4.5 กรมั 3. 7.6 กรัม 4. 9.0 กรัม 16. สารละลาย NaOH เขม ขน 20 % w/w สารละลายนจ้ี ะมีความเขมขนเทาใดในหนว ยโมแลล ( กาหนดมวลอะตอม Na = 23 , H = 1 , O=16 ) 1. 0.50 m 2. 4.50 m 3. 6.25 m 4. 0.08 m 17. ขวดบรรจกุ รด H2SO4 มีฉลากบอกความเขม ขน 28 %w/w และมีความหนาแนน ของสารละลาย 1.2 g/cm3 ใน สารละลายน้ี 100 cm3 จะมปี ริมาณของ H2SO4 กีก่ รมั 1. 33.6 g 2. 336 g 3. 0.336 g 4. 3.36 g 18. สารละลาย CH3COOH ความเขมขน 20 % w/v และมีความหนาแนนของสารละลาย 1.2 g/cm3 ในสารละลาย น้ี 500 cm3 จะมปี ริมาณของ CH3COOH กีก่ รมั 1. 10 g 2. 100 g 3. 50 g 4. 500 g 19. จากขอ 18 สารละลายจะมคี วามเขมขน กี่โมลาร์ (กาหนดมวลอะตอมของ C = 12, H = 1, O =16,) 1. 1.0 M 2. 2.0 M 3. 3.0 M 4. 4.0 M

4 ครูตา เคมีม.4 เร่ือง ปริมาณสัมพนั ธ์ 20. เมือ่ นาแนพทาลีน (C10H8) 64 กรัม ละลายในเบนซนี (C6H6) 156 กรัม เศษสว นโมลของเบนซนี ในสารละลายมคี า เทาใด ( มวลอะตอมของ C = 12, H = 1) 1. 80 2. 0.8 3. 0.2 4. 20 21. จงบอกความหมายของสารละลายทมี่ ีความเขม ขนตอไปนี้ 21.1 สารละลาย HNO3 เขม ขน 20 %w/w ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 21.2 สารละลาย HNO3 เขม ขน 20 % v/v ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 21.3 สารละลาย HNO3 เขม ขน 20 %w/v ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 21.4 สารละลาย HNO3 เขม ขน 20 ppm ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 21.5 สารละลาย HNO3 เขมขน 20 ppb ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 21.6 สารละลาย HNO3 เขม ขน 20 M ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 21.7 สารละลาย HNO3 เขมขน 20 m ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 22. กรดซทิ ริก (C6H8O7) มีอยูในพืชตระกลู สม ใชผ สมในเคร่ืองดื่มและลูกกวาดเพ่อื เพ่มิ รสเปร้ียว ถา สารละลายของ กรดซทิ ริกในน้าเขมขน 25 % w/w มคี วามหนาแนน 1.05 กรัมตอ มลิ ลิลติ ร จงหา 22.1 สารละลายนี้มีความเขมขนกโ่ี มลตอ ลติ ร ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 22.2 สารละลายนมี้ คี วามเขมขน กีโ่ มลตอกโิ ลกรัม ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

5 ครูตา เคมีม.4 เร่ือง ปริมาณสัมพนั ธ์