ติวสบายเคมี (เพิ่มเติม) บทที่ 08 กรดเบส

ติวสบายเคมี เลม่ 3 http://www.pec9.com บทท่ี 8 กรด – เบส 78. เม่ือนาสารละลายกรด H2SO4 0.1 mol/dm3 จานวน 40 cm3 ทาปฏิกิริยากบั สารละลายเบส NaOH 0.5 mol/dm3 จานวน 20 cm3 หลงั จากเกิดปฏิกิริยาสมบูรณ์แล้วสารละลายท่ีเหลือ ตอ้ งใชก้ รด HCl 50 cm3 จึงจะทาปฏิกิริยาสะเทินพอดี อยากทราบวา่ สารละลายกรด HCl มี ความเขม้ ขน้ เทา่ ใด 1. 0.5 2. 0.05 3. 0.04 4. 0.4 79. เมื่อนาสารละลายกรด H2SO4 40 cm3 ทาปฏิกิริยากบั สารละลายเบส NaOH 0.5 mol/dm3 จานวน 20 cm3 หลังจากเกิดปฏิกิริยาสมบูรณ์แล้ว สารละลายท่ีเหลือต้องใช้ HCl 0.04 mol/dm3 จานวน 5 cm3 จึงจะทาปฏิกิริยาสะเทินพอดี อยากทราบวา่ สารละลาย H2SO4 ท่ี นามา มีความเขม้ ขน้ ก่ีโมลตอ่ ลูกบาศกเ์ ดซิเมตร 1. 0.12 2. 0.60 3. 1.00 4. 1.50 51

ติวสบายเคมี เลม่ 3 http://www.pec9.com บทท่ี 8 กรด – เบส 80. แบเรียมไฮดรอกไซดท์ าปฎิกิริยากบั กรดไฮโดรคลอริกดงั สมการ Ba(OH)2(aq) + 2 HCl(aq)  BaCl2(aq) + 2 H2O(l) ถา้ สารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ 50 ลูกบาศก์เซนติเมตร ทาปฎิกิริยาสะเทินดว้ ยกรดไฮไดร- คลอริกเขม้ ขน้ 0.1 โมลาร์ ปริมาตร 100 ลูกบาศก์เซนติเมตร จงหาความเขม้ ขน้ ของเกลือ BaCl2 ที่เกิดข้ึนในหน่วยโมล/ลิตร 1. 0.033 2. 0.050 3. 0.133 4. 0.333 81. เมื่อนาสารละลายอ่ิมตวั Ca(OH)2 ปริมาตร 50.0 ลูกบาศก์เซนติเมตร มาไทเทรตด้วย สารละลาย HCl เขม้ ขน้ 0.200 โมลต่อลูกบาศกเ์ ดซิเมตร เมื่อถึงจุดยตุ ิพบวา่ ใช้ HCl ไป 10.0 ลูกบาศกเ์ ซนติเมตร จงหาความเขม้ ขน้ เกลือ CaCl2 ท่ีเกิดในหน่วยโมล/ลิตร 52

ติวสบายเคมี เลม่ 3 http://www.pec9.com บทที่ 8 กรด – เบส 82. นาสารละลาย 0.30 M NH3 50.0 cm3 มาผสมกบั 0.30 M HCl 50.0 cm3 สาร ละลายผสมจะมี pH เท่าใด ( สมมุติวา่ NH3 มี Kb = 1.5 x 10–5 ) 1. 3 2. 5 3. 8 4. 10 83. นาสารละลาย NaOH เขม้ ขน้ 0.10 M 25.0 cm3 ผสมกบั กรดออ่ น HA เขม้ ขน้ 0.10 M 25.0 cm3 สารละลายผสมจะมี pH เท่าใด ( สมมุติวา่ HA มี Ka = 5 x 10–4 ) 1. 3 2. 5 3. 8 4. 10 53

ติวสบายเคมี เลม่ 3 http://www.pec9.com บทที่ 8 กรด – เบส 8.12.2 กรณที เ่ี หลอื กรดแก่หรือเบสแก่ สูตรที่ใชค้ านวณมีดงั น้ี หากเหลอื กรดแก่ ca va b cb vb และ [กรดท่ีเหลือ] = a ca vaa vรวbมcb vb a vรวม [H3O+] = หากเหลอื เบสแก่ vb a va b cb vbb a ca va b cb vรวม ca vรวม [OH-] = และ [เบสท่ีเหลือ] = 84(แนว En) ถ้าผสมสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.10 mol/dm3 ปริ มาตร 25 cm3 กับ สารละลาย HCl เข้มข้น 0.15 mol/dm3 ปริมาณ 100 cm3 ค่า pH ของสารละลายเป็ น เทา่ ใด 54

ติวสบายเคมี เลม่ 3 http://www.pec9.com บทที่ 8 กรด – เบส 85(แนว มช) การไทเทรตระหว่างสารละลาย HCl 0.1 mol/dm3 50 cm3 กับ NaOH 0.1 mol/dm3 เมื่อเติม NaOH ลงไป 50.01 cm3 pH ของสารละลายมีค่าประมาณเทา่ ใด 1. 9 2. 8 3. 7 4. 5 86(แนว มช) ไทเทรตสารละลาย HNO3 0.0200 mol/dm3 ปริมาตร 15.00 cm3 ด้วย KOH 0.010 mol/dm3 จงหา pH ของสารละลายเม่ือเติมสารละลาย KOH ลงไป 35.00 cm3 1. 9.7 2. 10.0 3. 10.3 4. 11.0 55

ติวสบายเคมี เลม่ 3 http://www.pec9.com บทท่ี 8 กรด – เบส 87(แนว En) นา Ca(OH)2 หนัก 1.48 กรัม ผสมกบั สารละลาย HCl 0.02 mol/dm3 ปริมาตร 1 dm3 เกิดปฎิกิริยาดงั สมการ Ca(OH)2 + HCl  CaCl2 + H2O (สมการยงั ไม่ดุล) เม่ือปฎิกิริยาสิ้นสุดลงสารละลายมี pH เท่าไร ( กาหนดให้ log 2 = 0.3010 ) 1. 1.7 2. 7.0 3. 12.3 4. 13.7 88. ผสมสารละลาย NaOH 2 mol/dm3 จานวน 100 cm3 กบั สารละลาย NaOH 3 mol/dm3 จานวน 100 cm3 และสารละลาย HCl 2 mol/dm3 จานวน 100 cm3 สารละลายที่ไดม้ ี pH เท่าใด 56

ติวสบายเคมี เลม่ 3 http://www.pec9.com บทท่ี 8 กรด – เบส 89(แนว En) เม่ือนาสารละลาย HCl เขม้ ขน้ 0.1 mol/dm3 ปริมาตร 45 cm3 มาผสมกบั สาร ละลาย NaOH เข้มขน้ 1 mol/dm3 ปริมาตร x cm3 จะได้สารละลายที่มี pH = 12 จง คานวณหาคา่ x 90(แนว มช) ตอ้ งใช้ NaOH ก่ีโมล เติมลงในสารละลาย HCl 0.1 mol/dm3 จานวน 500 cm3 เพื่อทาใหส้ ารละลายมี pH เทา่ กบั 13 ( สมมุติวา่ ปริมาตรไม่เปลี่ยนแปลง ) 57

ติวสบายเคมี เลม่ 3 http://www.pec9.com บทท่ี 8 กรด – เบส 8.12.3 กรณีทเี่ หลอื กรดอ่อนหรือเบสอ่อน กรณีที่ กรด เขา้ ทาปฏิกริยากบั เบส แลว้ สุดทา้ ยเหลือ กรดอ่อน หรือ เบสอ่อนอยู่ สารละลาย สุดทา้ ย จะมีสมบตั ิเป็นบฟั เฟอร์ การหา [H3O+] , [OH–] จะตอ้ งใชส้ มการของบฟั เฟอร์ หาก เหลอื กรดอ่อน จะได้สารละลายบัพเฟอร์ a ca vaa vรวbมcb vb [กรดที่เหลือ] = acbvvรbวม [กรด] . [เกลือท่ีเกิด] = [เ ก ลือ ] Ka [H3O+] = หาก เหลือเบสอ่อน จะได้สารละลายบพั เฟอร์ b cb vbb a ca va [เบสที่เหลือ] = vรวม [เกลือท่ีเกิด] = bcavvรaวม [OH–] = [เ บส] . Kb [เ ก ลือ ] 91. สารละลายบฟั เฟอร์ชนิดหน่ึงเกิดจากปฏิกิริยาระหว่าง CH3COOH 0.5 mol/dm3 จานวน 20 cm3 กับสารละลาย NaOH 0.5 mol/dm3 จานวน 5 cm3 จงคานวณ pH ของ สารละลายบฟั เฟอร์น้ี กาหนด Ka ของ CH3COOH = 1.0 x 10–5 , log 3 = 0.48 1. 4.52 2. 5.35 3. 3.27 4. คานวนไมไ่ ดเ้ พราะไมใ่ ช่บฟั เฟอร์ 58

ติวสบายเคมี เลม่ 3 http://www.pec9.com บทท่ี 8 กรด – เบส 92. ผสม HCl 0.2 โมล เขา้ กับ NH3 0.6 โมล แล้วทาให้สารละลายมีปริมาตร 2 dm3 จง คานวณ pH ของสารละลายน้ี ( สมมุติวา่ Kb ของ NH3 = 10–5) 8.13 การไทเทรตกรด – เบส หากมีกรด HCl ซ่ึงยงั ไม่ทราบค่าความ เขม้ ขน้ สารละลาย NaOH ทรี่ ู้ความเข้มข้นแน่นอน อยู่ เราสามารถทาการทดลองหาความเขม้ ขน้ ของ บวิ เรตต์ กรด HCl น้นั ได้ โดยทาตามกระบวนวธิ ีต่อไปน้ี ข้นั ท่ี 1 จดั อุปกรณ์การทดลองดงั รูป ข้นั ที่ 2 คอ่ ย ๆ หยด NaOH ลงในกรด HCl สารละลาย HCl ทร่ี ู้ปริมาตร แตไ่ มร่ ู้ความเข้มข้น NaOH จะทาปฎิกิริยาสะเทินกบั HCl ทาใหฤ้ ทธ์ิ ผสมกบั อนิ ดิเคเตอร์ Bromothymol Blue กรด HCl ลดลง จนกระทงั่ HCl และ NaOH ทา ปฎิกิริยากนั พอดีจุดซ่ึงทาปฎิกิริยากนั พอดี เรียก จุดสมดุล และท่ีจุดสมมลู สีของอินดิเคเตอร์ Bromothymol Blue จะเปลี่ยนเป็นสีเขียว จุดท่ีมีการ เปลี่ยนสี เรียกวา่ จุดยตุ ิ 59

ติวสบายเคมี เลม่ 3 http://www.pec9.com บทท่ี 8 กรด – เบส ข้นั ที่ 3 นาปริมาตรเบส NaOH ท่ีใชห้ ยดไป ความเขม้ ขน้ เบสและปริมาตรกรดในขวดไป คานวณหาความเขม้ ขน้ ของ HCl ในขวดชมพู่ โดยถือวา่ กรด – เบสทาปฏิกริยากนั หมดพอดี แลว้ ใชส้ มการตอ่ ไปน้ีทาการคานวณ a ca va = b cb vb b คือจานวน OH- ในเบส a คือจานวน H+ ในกรด ca คือความเขม้ ขน้ กรด ( โมล/ลิตร ) cb คือความเขม้ ขน้ เบส ( โมล/ลิตร ) va คือปริมาตรกรด ( cm3 ) vb คือปริมาตรเบส ( cm3 ) กระบวนการทดลองหาความเขม้ ขน้ แบบน้ีเรียกการไทเทรต 93. สารละลาย Ba(OH)2 จานวน 40 cm3 ไทเทรตพอดีกับสารละลาย HCl เข้มข้น 0.01 mol/dm3 จานวน 10 cm32.ส1า.ร2ล5ะxล1า0ย–3Ba(OH)23ม. ีค1ว.0า0มxเข1ม้ 0ข–น้4ก่ีโมล/ลิต4ร. 1. 1.00 x 10–3 10–4 1.25 x 60

ติวสบายเคมี เลม่ 3 http://www.pec9.com บทท่ี 8 กรด – เบส 94. ถา้ ตอ้ งการสะเทินสารละลาย Ba(OH)2 เขม้ ขน้ 0.05 M ปริมาตร 30 cm3 จะตอ้ งใชก้ รด ฟอสฟอริก (H3PO4 ) เขม้ ขน้ 0.25 M กี่ลูกบาศกเ์ ซนติเมตร 1. 0.4 2. 4 3. 8 4. 12 95. เม่ือนาสารละลายท่ีมี HCl 0.01 โมล มาทาปฏิกิริยาสะเทินดว้ ยสารละลาย Ca(OH)2 เขม้ ขน้ 0.1 mol/dm3 จะตอ้ งใช้ Ca(OH)2 ก่ี cm3 61

ติวสบายเคมี เลม่ 3 http://www.pec9.com บทท่ี 8 กรด – เบส 96(แนว มช) Mg(OH)2 ผสมแป้ ง เป็ นยาลดกรดในกระเพาะอาหาร ถา้ นามา 0.10 กรัม ทาเป็ น สารละลายแล้วไทเทรตด้วย HCl 0.20 mol/dm3 ปรากฎว่าใช้ HCl ไป 10 cm3 จงหาวา่ ในยาลดกรดน้ีมี Mg(OH)2 เป็นส่วนผสมอยกู่ ี่กรัม กราฟของการไทเทรต ในการไทเทรตน้นั ถา้ นาเอาปริมาณสารละลายที่หยดลงไปและ pH ของสารละลายท่ีถูก หยดในขวดชมพมู่ าเขียนกราฟ จะไดก้ ราฟรูปตวั S ดงั รูปเสมอ กรณที ี่ 1 การไทเทรตเบสแก่กบั กรดแก่ เช่นการไทเทรต NaOH โดยหยด HCl ลงไป เขียนกราฟติเตรชนั่ ไดด้ งั รูป pH ปฎิกิริยาที่เกิดคือ 7 จดุ สมมลู pH = 7 HCl + NaOH  NaCl + H2O เกลือ NaCl ท่ีเกิดจะไมเ่ กิดไฮโดรลิซิสกบั น้า ที่จุดสมมูลสารละลายจึงมี pH = 7 การเลือกใช้ ปริมาตร HCl อินดิเคเตอร์ ควรเลือกใชอ้ ินดิเคเตอร์ซ่ึงเปลี่ยนสีที่ pH ประมาณ 7 เช่น Bromothymol Blue ช่วงเปลี่ยนสี 6.0 – 8.0 62

ติวสบายเคมี เลม่ 3 http://www.pec9.com บทท่ี 8 กรด – เบส หมายเหตุ หากไทเทรต HCl โดยหยด NaOH pH ลงไปเขียนกราฟติเตรชน่ั ไดด้ งั รูป ปริมาตร NaOH กรณที ี่ 2 การไทเทรต เบสแก่ กบั กรดอ่อน เช่นการไทเทรต NaOH โดยหยด CH3COOH pH จดุ สมมลู pH > 7 ลงไป เขียนกราฟติเตรชนั่ ไดด้ งั รูป 7 ปฎิกิริยาที่เกิดคือ CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O เกลือ CH3COONa จะเกิดไฮโดรลิซิสกบั น้าไดเ้ บส ปริมาตร HCl ท่ีจุดสมมลู สารละลายจึงมี pH > 7 การเลือกใชอ้ ินดิเคเตอร์ ควรใชอ้ ินดิเคเตอร์ซ่ึงเปลี่ยนสีที่ pH สูงกวา่ 7 เช่น Phenolphthalein ช่วงเปล่ียนสี 8.3 – 10.0 กรณีท่ี 3 การไทเทรตเบสอ่อนกบั กรดแก่ เช่นการไทเทรต NH3 โดยหยด HCl ลงไป pH เขียนกราฟติเตรชนั่ ไดด้ งั รูป ปฎิกิริยาที่เกิดคือ 7 จดุ สมมลู pH < 7 NH3 + HCl  NH4Cl ปริมาตร HCl เกลือ NH4Cl จะเกิดไฮโดรลิซิสกบั น้าไดก้ รด ท่ีจุดสมมูลสารละลายจึงมี pH < 7 การเลือกใชอ้ ินดิเค- เตอร์ ควรใชอ้ ินดิเคเตอร์ซ่ึงเปลี่ยนสีท่ี pH ต่ากวา่ 7 เช่น methyl red ช่วงเปลี่ยนสี 4.2 – 6.2 ฝึ กทา. ในการไทเทรตกรดและเบสคู่ต่างๆ ต่อไปน้ี อินดิเคเตอร์ใดเหมาะสมที่สุด กาหนดอินดิเคเตอร์ใหด้ งั น้ี อินดิเคเตอร์ A มีช่วงเปล่ียนสี pH = 3 – 4 อินดิเคเตอร์ B มีช่วงเปล่ียนสี pH = 6 – 8 อินดิเคเตอร์ C มีช่วงเปลี่ยนสี pH = 9 – 10 1. NaOH + CH3COOH…………………… 2. HCl + NaOH………………………… 3. HCN + KOH………………………….. 4. NH4OH + HNO3…………………… 5. H2SO4 + LiOH……………………….. 63

ติวสบายเคมี เลม่ 3 http://www.pec9.com บทที่ 8 กรด – เบส คาชี้แจง ใช้ข้อมูลต่อไปนี้ ประกอบการตอบคาถาม 3 ข้อถัดไป สีในช่วง pH สูง เหลือง อนิ ดิเคเตอร์ ช่วง pH ทเ่ี ปลยี่ นสี สีในช่วง pH ตา่ เหลือง น้าเงิน Methyl orange 3.1 - 4.4 แดง แดง Methyl red 4.2 – 6.2 แดง Litmus 5.0 – 8.0 แดง Phenolphthalein 8.3 – 10.0 ไมม่ ีสี 97. ในการไทเทรต ระหวา่ งกรดซลั ฟิ วริกกบั โซเดียมไฮดรอกไซด์ ควรเลือกใชอ้ ินดิเคเตอร์ใด 1. Methyl orange 2. Methyl red 3. Litmus 4. Phenolphthalein 98. ในการไทเทรตระหวา่ งสารละลายกรดคาร์บอนิกกบั สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ควรเลือกใชอ้ ินดิเคเตอรใด 1. Methyl orange 2. Methyl red 3. Litmus 4. Phenolphthalein 99. อินดิเคเตอร์ในขอ้ ใดที่เหมาะสมท่ีสุดในการไทเทรตระหวา่ งกรดไนตรัส ( Ka = 5.1 x 10–4 ) กบั สารละลาย NaOH 0.1 mol/dm3 1. Methyl orange 2. Methyl red 3. Litmus 4. Phenolphthalein 64

ติวสบายเคมี เลม่ 3 http://www.pec9.com บทท่ี 8 กรด – เบส สมบตั บิ างอย่างของสารละลาย กรด เบส และ เกลอื สมบัติบางอย่างของกรดแก่ ไดแ้ ก่ นาไฟฟ้ าไดด้ ีมาก เปลี่ยนสีกระดาษลิสมตั จาก น้าเงิน เป็ นแดง ทาปฏิกริยากบั โลหะ ไดแ้ ก๊ส H2 เป็นแกส๊ ไสไม่มีสี เช่น Mg + 2 HCl  MgCl2 + H2 สมบัติบางอย่างของเบสแก่ ไดแ้ ก่ นาไฟฟ้ าไดด้ ีมาก เปล่ียนสีกระดาษลิสมตั จาก แดง เป็นน้าเงิน ไม่ทาปฏิกริยากบั โลหะ ไม่เกิดแก๊ส H2 สมบัติบางอย่างของกรดอ่อน ไดแ้ ก่ นาไฟฟ้ าไดเ้ ลก็ นอ้ ย เปลี่ยนสีกระดาษลิสมตั จาก น้าเงิน เป็ นแดง ทาปฏิกริยากบั โลหะ ไดแ้ ก๊ส H2 เป็นแก๊สใสไมม่ ีสี สมบัติบางอย่างของเบสอ่อน ไดแ้ ก่ นาไฟฟ้ าไดเ้ ล็กนอ้ ย เปล่ียนสีกระดาษลิสมตั จาก แดง เป็นน้าเงิน ไม่ทาปฏิกริยากบั โลหะ ไม่เกิดแก๊ส H2 สมบตั บิ างอย่างของเกลอื ไดแ้ ก่ ความสามารถในการนาไฟฟ้ าจะข้ึนกบั ความสามารถในการละลาย เกลือที่ละลายน้าไดด้ ี จะนาไฟฟ้ าไดด้ ี เกลือท่ีละลายน้าไดน้ อ้ ย จะนาไฟฟ้ าไดน้ อ้ ย ไมท่ าปฏิกริยากบั โลหะ ไมเ่ กิดแกส๊ H2 สมบตั ิบางอย่างของสารประกอบโควาเลนต์ ไดแ้ ก่ หากไมแ่ ตกตวั ไดก้ รด จะไม่นาไฟฟ้ า ไมเ่ ปล่ียนสีกระดาษลิสมตั 65

ติวสบายเคมี เลม่ 3 http://www.pec9.com บทที่ 8 กรด – เบส 100(แนว En) สาร A, B, C, D มีสมบตั ิดงั น้ี ปฏิกิริยากบั ลวด Mg สาร การเปลี่ยนสี การนาไฟฟ้ า ความสวา่ งของ เกิดแก๊สไมม่ ีสี กระดาษลิตมสั หลอดไฟ ไมเ่ กิดแกส๊ ไม่เกิดแกส๊ A น้าเงิน  แดง นา สวา่ งมาก เกิดแก๊สไม่มีสี B ไมเ่ ปลี่ยนสี นา สวา่ งปานกลาง C แดง  น้าเงิน นา สวา่ งนอ้ ย D น้าเงิน  แดง นา สวา่ งนอ้ ย สาร A , B , C , D น่าจะเป็นสารใด ขอ้ A B C D 1. กรดอ่อน เกลือ เบสแก่ กรดแก่ 2. กรดอ่อน เกลือ เบสแก่ กรดอ่อน 3. กรดแก่ เกลือ เบสอ่อน กรดอ่อน 4. กรดแก่ เกลือ เบสออ่ น กรดแก่ 66

ติวสบายเคมี เลม่ 3 http://www.pec9.com บทท่ี 8 กรด – เบส 101(แนว มช) เมื่อนาสารละลาย A B C และ D ความเขม้ ขน้ เท่ากนั ไปทดสอบการเปล่ียนสี กระดาษลิตมสั และความสามารถในการนาไฟฟ้ า ไดข้ อ้ มูลดงั น้ี สารละลาย สีกระดาษลติ มัส ความสว่างของหลอดไฟ A ไมเ่ ปล่ียนสี สวา่ งมาก B แดง  น้าเงิน สวา่ งเลก็ นอ้ ย C น้าเงิน  แดง สวา่ งมาก D ไมเ่ ปลี่ยนสี ไมส่ วา่ งเลย สารละลาย A B C และ D ในขอ้ ใดเป็ นไปได้ AB CD 1. NaCl NH4OH H2SO4 C12H22O11 2. NaCl NaOH C2H5OH H2O 3. KNO3 CH3COOH KOH NH4CN 4. Na2CO3 NH4Cl H2S CH3OH 67

ติวสบายเคมี เลม่ 3 http://www.pec9.com บทท่ี 8 กรด – เบส 102(แนว En) นาสารละลาย A, B, C และ D ที่มีความเขม้ ขน้ เท่ากนั ทดสอบความสามารถใน การนาไฟฟ้ าจากความสวา่ งของหลอดไฟ และสมบตั ิกรด–เบสของสารจากสีของกระดาษลิตมสั ไดผ้ ลการทดลองดงั น้ี สารละลาย การเปลย่ี นสีกระดาษลติ มัส ความสว่างของหลอดไฟ A น้าเงิน  แดง สวา่ งปานกลาง B ไมเ่ ปล่ียนสี สวา่ งมาก C แดง  น้าเงิน สวา่ งเลก็ นอ้ ย D ไม่เปล่ียนสี ไมส่ วา่ ง สารละลาย A , B , C และ D อาจเป็นสารละลายใดตามลาดบั 1. CH3COOH , NaCl , NaOH , CH3COCH3 2. HCl , KMnO4 , CH3COONa , I2 3. NH4Cl , Na2SO4 , NH4OH , C12H22O11 4. H2SO4 , KNO3 , NH4Cl , NH2CONH2 68

ติวสบายเคมี เลม่ 3 http://www.pec9.com บทที่ 8 กรด – เบส 1. ตอบข้อ 4. เ ฉ ล ย บ ท ที่ 8 ก ร ด – เ บ ส 5. ตอบข้อ 1. 9. ตอบ 0.5 2. ตอบข้อ 4. 3. ตอบข้อ 2. 4. ตอบข้อ 2. 13. ตอบข้อ 3. 8. ตอบ 5. 17. ตอบข้อ 2. 6. ตอบข้อ 1. 7. ตอบข้อ 2. 12. ตอบ 0.04 21. ตอบ 0.007 16. ตอบข้อ 2. 25. ตอบข้อ 1. 10. ตอบ 0.1 11. ตอบ 0.4 20. ตอบ 0.025 29. ตอบข้อ 2. 24. ตอบข้อ 3. 33. ตอบข้อ 2. 14. ตอบข้อ 4. 15. ตอบข้อ 2. 28. ตอบข้อ 2. 37. ตอบข้อ 1. 32. ตอบข้อ 2. 41. ตอบข้อ 2. 18. ตอบข้อ 4. 19. ตอบข้อ 3. 36. ตอบข้อ 3. 45. ตอบข้อ 2. 40. ตอบข้อ 4. 49. ตอบข้อ 1. 22. ตอบ 28.75 23. ตอบ 1.2 44. ตอบข้อ 3. 53. ตอบข้อ 2. 48. ตอบข้อ 2. 61. ตอบข้อ 3. 26. ตอบข้อ 4. 27. ตอบข้อ 1. 52. ตอบข้อ 2. 65. ตอบข้อ 3. 60. ตอบข้อ 2. 69. ตอบข้อ 4. 30. ตอบ 0.6 31. ตอบข้อ 3. 64. ตอบข้อ 3. 73. ตอบข้อ 3. 68. ตอบข้อ 1. 77. ตอบข้อ 3. 34. ตอบข้อ 2. 35. ตอบข้อ 2. 72. ตอบ 0.02 81. ตอบ 0.0167 76. ตอบข้อ 2. 85. ตอบข้อ 1. 38. ตอบข้อ 4. 39. ตอบ 4.7 80. ตอบข้อ 1. 89. ตอบ 5 84. ตอบ 1 93. ตอบข้อ 2. 42. ตอบข้อ 1. 43. ตอบข้อ 2. 88. ตอบ 14 97. ตอบข้อ 3. 92. ตอบ 9.3 101. ตอบข้อ 1. 46. ตอบข้อ 2. 47. ตอบข้อ 3. 96. ตอบ 0.59 100. ตอบข้อ 3. 50. ตอบข้อ 1. 51. ตอบข้อ 4. 58. ตอบข้อ 3. 59. ตอบข้อ 1. 62. ตอบข้อ 4. 63. ตอบข้อ 3. 66. ตอบข้อ 1. 67. ตอบข้อ 2. 70. ตอบข้อ 2. 71. ตอบข้อ 4. 74. ตอบข้อ 4. 75. ตอบข้อ 3. 78. ตอบข้อ 3. 79. ตอบข้อ 1. 82. ตอบข้อ 2. 83. ตอบข้อ 3. 86. ตอบข้อ 4. 87. ตอบข้อ 3. 90. ตอบ 0.1 91. ตอบข้อ 1. 94. ตอบข้อ 2. 95. ตอบ 50 98. ตอบข้อ 4. 99. ตอบข้อ 4. 102. ตอบข้อ 3.  69