General Chemistry for Midterm I

Atoms and Electronics Structure of \" < mida 10 อ Atoms - Atomsirindไ iสvามiาsรถแibงไ le ไ สามารถ ดไ uncuttable Dalton’s Atomic Theory แว ทรง กลม ะ r เ า น element ๆี → \" atoms \" ส าง มาจาก ก- กาแล _ identical - ธา ช ดเ ยว น อะตอม ของธา เหอหนาน กรปmรกn น ธา เ ม แ อาจ ประ เป ยน วย nuclearreacticn - ธา ไ เปสามารถ ยนแปลงไ โดย chemicalreactims สามารถ เป ยนธา ไ - สาร ประกอบ ะ ธา catom 2 ช ด นไป โดย แ ตรา วนของ อะตอมเ า น 2 เรา เห อน น 3) ห ก เห อน น lmolarmass ะ Mwi The discovery of Atomic Structure - อ ภาค ประ เห อน น → ผ ก erepeh าง น → ด cattracts Cathode Rays and Electrons by J.IThomson 07 electriปcระalหdiดschargethrough ไหลอด แ ว e- ไฟ า ไ อากาศ evacuum aglasstube pumped almostemptyofair ง- >พบ เ กก าอะตอม charge = 1.76×108 mass J.J.Thomson’s Plum Pudding Model of the Atom Atom ไกลาง ะ เจอ + , เจอ - Charge of anelectrm :C ะ \" ( 1.602✗ 10 Electron kg\" ะ 9.10 ✗ 1 \" mass ะ m ะ 9.10 ✗ 1 g ัอัอ่ม่ว็ล่ีท่ิสีม่ม้ฟำน่ม้กุลุจูดัก่ตัลักืมุจ่ีทุนักืมันำ้นักืมุตัก่ท่สัอ้ึขินุต้ด้ดุต่ีล้ด่ีล่มุต่ีลุจีม่ติดุตุทุตีมักีดินุตุนูอ้รุตฺภุทัก่ท้ดัต่ม้ด่บ่ม้ข

Milikan Oil Drop Experiment ใ oil เพราะ H20 alcohol ระเหย าย , ปรดการ ทดลอง : ^ + e- ร airi N 2+02 ? × ray Radioactivity : ม นตภาพ ง - Henri Becquerel radioactivity→ : แสง 1 ง พ งงาน ง ปลดป อย ตลอดเวลา - Marie Curieand Pierre → แยก วนประกอบ ของ ธา บต ง ประกอบ - Ernest Rutherford >- ม นต ง 3 แบบ alpham ะ + ☒กระ ษ betacfh . . %อ . . gammac 8) . กลาง ฐ บ/าน ว หนา . The nuclear Model of the Atom . Rutherford protons - James Chadwick → neutrcns ่ัท้ลิอิมูลีสัรัมักีสัรักุต่ส่ล่ีทูสัลีสัรีสัรัมักู๋ญ้ยุจัว่ง้ช

Electronic Structure of Atoms The Wave Natureof Light - Ekloromagneticradiation ค น µ-> เ า น แ อ ในรนาน t carriesenergythroughspace radiantenergy Da 7มาก v อย alltypesmove at ะ3× mls [thespeedoflight] × แบบ มา กะ Electromagnetic Waves ค นแสง =)C U [ ะ 3 ✗108m /s risible Gamma rays Radiowaves วง แดง ) อย Am). มาก ( Fm < ง ). อย ). มาก . E- มาก E- อย E. มาก - F. อย - บ มาก v- อย . บ มาก v- อย Quantized Energy and Photons i ะh \" \" \" \" E. h Hot Objects and the Quantization of Energy _ E- nhu - เค . ม ✗ 4 em วน อน พ งงาน . นสพ ระห าง temperatureandintensity +- wavelength ของ แสง ป อย ออกมา Energyvs Light . . Max PIanck.ir quantumlphotom h แ26 ✗1 }% ไาคง ด เลข ย ญ \" ด / คาย F- บาง าเ า C ะ 3×108 mls นพบ า อะตอม นเรา Sources for Light Emission Etotal Eะ n [h จน . ไฟ- หลอด mrhydrogengas -pink , neongas - red - Alkalimetalsm Li - red green สาร ดก น แสง F. ง ด Na ะ Na.ge/lowpurple ดF. อย c) มาก วะ K K - purple yellow เป ง ออกมา ดก น ่ิลูด่ลุส้นุสูส่ีทืลูด่ีท้ัน่ท่คูด่ว้คัคำสันิค่ม่ีท่ค๋ึอ่ล่ีท่วัล้ก้ข๋ํย๋ัข้น้น้น้น้น้น่ม่ืลํอ้นูขู่ย่ตัก่ท่ืล

The Photoelectric effect and Photons nucleus าง น → E ด าง น AIbert Einstein ใ ทฤษ Planck อ บาย photoelectriceffect ห ดออก จาก น วโลหะ โดยแสง Binding of Electron ะ คง E = น + tmr W b 2 4 าคง F- ะ hv แสง F- \" W ใ หด แสง Line Spectra and the Bohr Model ใ แสง X เฉพาะ . Line Spectra เ☒ Monochromatic - alaser , Polychromatic - butbs , stars - Continuousspectrum 7 หลาย า Line Spectrum . บ [ → เ องแสง - Johann Balmer → ตรคสน. wavelengthstointege Rydberg Equation ะ ขยาย มาจาก Balmer's equatim -µ µ|! |= RH i กะ นวน มา นา Rµ ะ 1.096776 ✗1 linespectra ่ีท๋อ้ีช่ีทำจูสืรัรัอ่ค่ีท้หุลัย้หำท่ีท่ค่ีท่คิผ้ืพุลัอิธีฎ้ชัก่ตูดัก่ต

Bohr’s Model nhmrr -- nt nh=> หา 2g = 2Tmr เะ จน ม k *• e- % m lln= > .. 2 . e แรง ง ด แรงห ศก 5 r2 mp ระห าง ประ . nh r .. - 41T 2m12 ป mp = 2ymr 4 มวล สEจลาน + F- ก ะ- \" E. - = -2 ภื๊ กโrโ Eโ ④=> E ① แสดง ง การ ด บ jmF- ะ 2r r น 2r hz ntrt Et รวม Bohis Model ir e- r คง [ คท ใน วงโคจร energystate ไ กก เ น เก ยว เ าไปใน ④ . . , E. กปลดป อย 1 ด บโดย e- The Energy States of the Hydrogen Atom DE - Ef - Ei ะ Ephotcn า hv RmE. thc # ะ 1-แ 8 × 1) 1h) ะ 1-2.18×1 1) นวณ :[ ด E E= > การค ท .ของ ⑦ะ> ① คาย hg 1 # µDE ะ hv ะ - , Energy-Level Diagram for the Hydrogen Atom Lymanในตก ทาง >- Series nn 2 Balmer } th 3 Paschen nn 4 Basket เตา มอง น lvisible) ni 5 ะ> Pfund ็หูดัอำค้ืย๊ืษัซูด่ลูถ้ขีล็ป่ม่ีทีมักูดึถ้ก้ย้ัท้ิท้ย้ย้ยู้ญ้ข์ยัศ้ยุ้ญ้ท้ท้ยุจ่วีนูดึด้ย้ช้ีก้ัฑ็ตัอ

Limitations of the Bohr Model . Spectra อง วเ ยว # Hef Significantir- Ihemost อเ องพ งงานบาง ร บไ , การกก.ของ The wave Behaviorof Matter - Thedual natureofradiantenergyirawave-like.apartiole.likecphotcm แรง ④ดท. รอบ ใ เ ด wavelength 7= h mCOumomentum.tlThe Uncertainty Principle eexisaencbetrogsfpmrinocimpleierdnemtur →moftheeteitrcn.exaotloaticn.sc Quantum Mechanics and Atomic Orbitals hrodingerequaticn rwavefuncticn 1-14 ะ EY \" Energy - Enery of EIectrons - 4 mt า + Vmix,tงะ ih-d4cx.tt 2m 2×2 jt Quantum Numbers rpricipalquantumnumber ท }1 ปทรงorbital . Angularmomentumquantummmber - Magnetic quantum number me - Spinquantum number mg ูร้ว้ิทิก้หำทัอัอ่ืน่ต่มัดัลีดัตัยีม้ต

Principal- The Quantum number cm เ มจน แ 2.3 . . . . า หนด ร บ น พ งงาน - The Angular Momentum Quantum numberih อ ท. 012 345 . .. . . _ shape pdfgh.hn,S ศทาง เ ทางแก หนา orbital ln \\ - The Magnetic Quantum numberlme) >12 >เ 3 na 4 lil ใ ใ -1,11นวน - +1 อ.. . . . ,. . . . , - The Electrcn Spin Quantum numberimp →- µ -{ .it0 ii. 1 h d- d- lแ, อ ,-- 1 . . .. , .. . . n µl | Me 15 1 ศทาง 2 [ 1 0 15 0 2 0 25 0 }25 1 ศทาง ส \"\" 3 0 35 0 \" \"\" -1,0 . 1 ✗y2 1 3p }35 1 ศทาง 18 2 3d vv 3p 3 ศทาง -2 -1,0 , 1,2 3d 5 ศทาง ✗ yyz , dxy.dxzsdypdx2-y2.dz2 % tp )En ะ -2.178 ×1 ] 4 วน . nodesorbital m > n-2 n-3 porbital d- crbital ิท์อิทิทิทิทำจ่ีน๋ึชิทู้ฑัล้ัชัตำก็ต

The Periodic Table and Some Atomic \" < mid ะ เอ อ Properties I : Elements and Isotopes Chemical Elements . ธา เ ยว น → นวนโปรตอนใน เอะตอม า น Isotope แว อง ประกอบ ของอะตอม .pro/-onscps,neutrenscm,eIectrensเอง จน .pt ny Aeatomicmass วเป ยน F A. p + pจน ประจน อ → → กลาง eip . yzi_ . eip + ประ → ลบ eำ p - ประ → บอก ir ธา ว เ ยว น ไmass เ า น Ions เ• addingelectrons อะตอมกลาง n> anegatirelychargedimlanim] removingelectrens อะตอมกลาง n> apositivelychargedim [ cation] Isotopic Masses isotopeir Standard >- C- 12 e มวล 12 u.lamus ด วย massspectrometer Atomic Mass เฉ ยมวลอะตอม 1. พบในธรรมชา ({A. ะ ✗ Is4otopey +1 % ✗ Isotopy มวล -1 II : The Periodic Table Introduction to the Periodic Table เr อ ลใ เ นแบบ gasi น Fzir สตา น. Ne.CI Ar Kr Xe Rn H He N , ,, , , , ,, , , . liquid ะ Br Hg , rpropertiessimilar องอ ห เ ยว น ักีดู่มู่ย้ต็ป้หูม้ขำท่ํณัริต่ีท่ีล้ดัวัก่ท่มักีดัตุตุจุจุจ่ีลัต์ท์คัก่ทำจีมักีดุต้ข

Classifying the Elements: The Periodic Law and the Periodic Table . ใน อ ต :Dmitri Mendeleevand Lothar Meyer atomicmassmp.in ะ ธา เ ม แ A เป ยน ไ พอ ๆdnm v→ \" \" : molarvolume = T ออก สอบ i Moseley >- nuclearcharge ~> ✗-rays 1 หา protcns ไ แ น] - ตารางธาตุ หาน. การ แ American IUPAC โลหะ อโลหา - 5- blockir IA # A , ,, p - blockm # A- V # A ☐ i Iransitionmetals → oxno. หลาย า ☐☐☐ ง- โลหะ แ B. 5 i. 6 อ . As Sb Te Po , , {หายาก Metals ir ประกาย แวววาว ไฟ าอนค. และ irsolid ใน temp. อง liquid → Hg ir IE → เ ย e- ไ าย → + ไ catim IA . Alkali Metals -. NaOH ม ปi. ase , ยา บ าไ เ ว เ นแรง, ไปไ เ บในoil , , - IIA . Alkaline Earth Metalsir พบมาก เป อกโลก . IA.UAir N P → nonmentals ค าย , As.sb.me/-aAoids;Bi.smetab.VIA:Cha1cogensir0z,S,Sem→ neontmaetlallso;idIes, Po.→g.e.si; i VIIA ะ Halogensihalidei irF.CI . Br , I. At Irshalide . - V1#Ai Noble Gases irsubshells เ ไปน กฎตาม ออก เต๓ IB :[oinage Metals ใ. เห ยญ Ag RgAu:[u . , , ีรำท้ช็ป้ลืล่ีท็ก้ดิตุร็ร้ด้ํนักิริกิฏำท่ิน์ทีด้ด่ง้ดีสำต้ห้ฟ้รำนีม่ึก่คู่ม่อ่ม้ดีมํกีด่ม่ีล่ติดุตีด

III : Electron Configuration i การ ด เ ยง / /Mn 2 1ms \" างRules for Assigning Electrons to Orbitals → M อย อi ใน น orbitalc E คง อนเสมอ ntl า อย → E อย ; า ml เ า น ใ n อย อน M→ มาก ะว ใน เ orbital ไ แ 2 opposingspins → spinup, spindownlmii] 3) ระ บ พ งงานของ orbital เห อน น เ ยว อน ( 11 ง _ 4 ง multiplicityi Mn 21ms/ +เ p ด ดาM มาก → F- 1→ !l → - hangeENตลอดเวลา → Energg ( 1l ประ อ ไลบ วย น ผ→ แรง ก เยอะ เส ยร F- มาก [_ 11 เส ยร [→ า Noble Gases → ธา การ ด เ ยง ครบ shell → Octet {n เ } np * Groundstate F. ด , Excited State กระ น E ง * 11 l 1l 1l 1 1 1h v 1 p p pp IV : Atomic Properties น ด ด. e- ใน 1s ใคน ค ง, ออกยาก Effective Nuclear Charge ; Zeff . ในแ ละ น ผมากะ แรง ก ระห าง นใน นมาก Zeff ะ Z - 5 น. ทา 1 ง ห อ ผ ก น ทา2 วย i. กกต replusion ผ1แรง ก ง ะ2 !En 2 { [ ]}ne ะน Rะ µ ; Zeff คง → F. ไ #1 + 1- ll _ Eett n คง → Zeff โ Eh ่ีท้กำท่ีทีข้ด้ัชัลืรับำก้ัช้ัชัก่วัลัยีม้ัช่ตัลืรุสึดุสีดูด้ัชูสุ้ตุส่ํต้ร์อีรัจีม่ีทุต่ํตีถีถ่มัลัก้ดู่ยุจุฑูบุส่ํตุส้นู่ค่ก่ีกักืมัลัดัอ่ค้ดีม่ก้น้ชัก่ท้ถ้น้น่คีม่ก์ุฬ่ํต้ัชู่ย้อีรัจ

Sizes of Atoms and Ions Atomic Radius ir Ionic radius Metallicradius , เ อirrb 29 pะ ++ ร rt ; จน ใน แนว คาบเ ยว น Na ให กา Nat Mg ให Mgก า \" CI เ กก า CI . , , r โ 29 n ^/ ในห เ ยว น Ionization Energy (IE / I)ะ พ งงาน ใ ในการ ใ ห ดออก cgasesatom) IE อย . มาก Zeff Eอย → F- มากะ ใ ญ นยว ห ด า งI- าย → reaotive → นตราย Ii มาก ห ดยาก Electron Affinity (EA) ในค บ l ใน สถานะ gas) . ะ สามารถ การ E A.>- - - คาย F. → stable - VA ไ ชอบ บ → halffilled - VIIA EA - มาก า บ EA- มาก + ไ ชอบ บ Magnetic Properties เ า หมด i Diamagneticiไ ดแ เห กา เ ยว - Paramagnetic เ ดแ เห ก ง ง ดElectronegativity (EN) ะ ในค .สามารถ การ ใน นรายovalent เ ม- → ายไปขวา างไปบน , เ ก ENi ขนาด มา → ให- ขนาด → EN อย ้น่ญ็ล่ล้ซ่ิพัพัยูดึด่ีดัย็ล่มูดู่ค้ขัอ็ล่มูด่มัอัร่มัยัร้ยัร่ม้ยัรุลัอัอ่งัอึถ่ัตุล่ีกุดู่อ้ช้น้อีม้นุลัอ้หำท้ช่ีทัลักีดู่ม่ว็ล่ว่ญ่ว่ญักีดูด่ืม

1/ mida |5- 20 อ Chemical Bonding - Covalent Bond าเ า บห อ Non - metallice Ncn - metallic ; แช valence วม น Bonding- electrcn : จน ส าง นธะ . Ncn - bcndingelectrcn :[ เห อ สจากการ าง นธะ bcnds.siTypesof Coralent ngle Covalents Bcnds Hะ - - tt i Double Cwalents Bmds ะ = - Triple Covalents Bcnds N Nะะ ±: H :ะ s Co - ordinate Ccvalents Bcnds ะ ntH - • i ;ไ แการ วม น - Ii ะญื๊ Bondslength ir นธะ น → F- ง b b Bcndenthalpy Bmd Energyor Polarcovalent bcnd → coralentbmdunequalsharingofelectrms. A- B เ ยว บ EN ะ EN มาก EN เรา y EN มาก ไปกอง → ดท ไป ทาง มาก . Electronegativityand Bcnd Polarity Ncnpolari. Pure ง covalentbmdi 0 < DEN < 0.4 :( 1 2.CH 4,602. BF นธะ ว โมเล ลไ ว , นร. ว โมเล ล ว i Polarcovalentbmd i 0.4 < DEN < 2 ; HCI.tl 20 N 43 , - Ionicbcnd :SEN >2 Ionic Bond Metallic Bond Metale Nmmental ้ัขีมุก้ัขีมัพ้ัขีม่มุก้ัขีมัพัอัอัก่ีกู้ร๋รูส้ัสัพัก่ร่ชีม่ม์ศ่ัชู่อุ่อู่อัพ้รืล่ีทัพ้ร่ีทัหัก่รัย์รู่ย่ีทู่มัก่ท่คีม้ข

Intrair Primaryi ระห าง atom Inter-molecular Bonding / Interaction irsecondary ะ ระห างโมเล ล No Ions Yes Polarmolecules Polarmoleoules Hatomsbmded Ion - dipole Forees to F 0 Natoms ,, Dispersion Forcesonly Dipde -Dipole Hydrogenbcnding \" \" \" \"\"\"\"\" \" Ionicbcnding Forces NH 3,6 µ } OH KBRNH4N 03 CH 4 ะBก2 CH3 F , HBr vander เ Waalstorces 1) Van der Waals Forceforcesir Interacticni Dipole - Dipole > Dipole. Induced Dipole > Lcnden 1.1) Londcn or Dispersicnfcrces แr ไนร. ว โมเล ลไ ว ; alkane.noblegases.halogens.londcntorcesaM.W.sn bp 1. 2) Dipole - Dipole Interacticnir นจะ ว โมเล ล อ; HCI H 5 ,, โมเล ล1. 3) Dipol e. Induced Dipole Interaoticnir นจะ อ ว วไ- :[ nduced ไจาก → Hbmdingin2) H - bcndl H บ EN ง ะ F. 0 N H-F.H-0.tt N , Naming Compounds แ Metal + Ncnmental Ionicbond - ะ typesofcaticns onlycnetypeofcatim ะ ประ าเ ยว ox.no ะ า twoormcre catims า:OX.no หลาย + - Type Iircnaamteidcfnirst.aricnsecon irsimplecatim.name frcmtheelement.ir simple anioniadding \" - ide + - Type # ircaticnnamedfirst ariicnsecond , irusinga Romannumeraltospectifythechargecnthecatim i Polyatomicir - ideiate anim 2) Nmmetal + Nmmetalirfirstelement → namedtirst irsecondelement → anicn เa•rPeruefsixeesdtodenotethenumbersofatcms.ir mono → mon ­d่ค่คีด่คุจูสักีมีม่ม้ัขีม่ม้ัขีมุก้ขีมัพ้ขีมุก้ัขีมัพ้ัขีม่มุก้ัขีม่มัพุก่ว่ว

Heat of Reaction AH ° น' reactants -4 ^ Exothermicc คาย พ งงาน ง → AH° reaoticn product - \" ง น \"ผ ต ณ Endothermicc ดพ งงานง → + sti สาร Lattice Energy A1. HI ะ ค . อน ของ การระเ ด AH sub + IE + s Hdiss EA U-+ + ใส าง เรา มา : คาย 1- ว สลาย วะ 1+) \" latticeenergy ด, ลบมาก : เส ยรก า โครงส างแ งแรง ก า Lewis Structure bonding เ→ น nombonding → ด , อเรา EN อย กลาง Octets Rule กฎเ ออก เตตา ir ครบ 8 Incomplete- The Ootet ir Fewerthaneight ; Group 2A cstablewith 4 Hzง >- Be ; Group 3A istablewith เ า → BI} - Odd - Electron Molemlesir NO.NO ะ Expanded- The Octetiratom กลาง valenee กเ น Haline SF PC 1 แ > 8 ; ธา อมรอบ Fa-> Xe 5. Formal Charge FC ะ [ cvalenceeำ - clonepair - น ร. ส าง ] = FC ะ 6- 4- 2 ะ0 Molecular Structure : The VSEPR Model ใเรา /นาย ผล กระทบ ของ โดดเ ยว ป างง อ-> ผลกระทบ แ จ งของ สาร AX En A. อะตอม กลาง m T ; T . จน. valenceei m . = g /\\ ะ อะตอม ด บ A เห อ เศษ b mi จน . e- ส าง นธะ bn ะ Ei e- โดดเ ยว 2 กะ จน. โดดเ ยว H 7า อะตอม นวน c อะตอม m>- = +6C 8 ำจีม้ถ่ีดู่คัอ่ีดู่คัพ้ร่ีทู่คืลักึย่ีทิร้ท่ีท่รูร่ต่ส่ีดู่คัยูดำท้ชู่อ้ร่ีทัพำย็ปัม้ลุตัยีม้อัยัอู่ย้นุจ้ส่ว็ข้ร่วีถูด้ห้ริหืรัลูด์ฑัภิล้ต้ัตํหํหัล

ป างโมเล ล I ะ Tetrahedralisp} 11AM เะ นตรง X - A- ✗ แ ilinearcsp ง A✗ ห า A ° 4 gy8) ะ ทรง × เอ 9 :bentcsp} A ไ[a) i✗ 9 ° ✗4 i. Aกระดก lseesam ะ / ะ sawhorsecdsp3 ABE มi.ะา งอ ' ' \\ ° × < 120 ✗ ทรง ห า ดเ ยว k✗ 120 3) A ✗2 F- ะ ม งอ × ° :bentcspำ เอา A✗4F-2ะ☐ แบนราบ Kjir ✗ a :Sqaareplanarcd}pำ 2 105 / \\ ×. . ✗ ฑื่4) ✗ ° AX F- เะ นตรง ✗ ✗- เ8 23 111A ระ ด ฐาน1 90 12 \\/ A ✗ :b แบนราบ i ะ Trigonal planarcspำ 12) A✗5 Ei. ระ ดฐาน☐ I ° :Squarepyramidalcdtsp} 5) 3 ^ 12 ao ำ ← × Ei6)A✗ A ะ Trigonalpyramidalcspำ เ3) AXi. ทรงแปดห า ✗ : Ootahedralcdspำ 3 ระ ดฐาน1 '\" ° |✗ 9 × ×× ✗ เอา >าAABEXะTzshFap.cedi/i×n-Ae×ar9id2sp3i,goo:dsp3kBondAngle ป างเ• ม น บ atom กลาง → แ า เ ยว น ใหมEN มาก I มาก แรง ผ กมากวะ EN อย ก า แขน ะ ม แคบ เ กอง แขนง ่ีท้อุม่ว้น่ญุมัลักีด่รูร่ว้มัก้ึขุมํอํอ้นิมีพิมีพํอํอ๋ืฝู่คิมีพํว้สํอ๋ืรุมํอ้ีบิบ้น่ีส้มุม้น่ีสํอ้สุก่รูร

Valence Bond Theory (VB) - Orbital Overlapir เ ด 6- bmdc เ ด าย ก า 1T - bcnds เir ด 6- bcnd.IT - bcnd Hybridization เ• รวม orbital ใ F- เ า น Molecular Orbitals (MO) I-cbonding antibcndingBondcrder >น ไ อง B.อ อ i..ร. จง . ☒ antibcnding . E 2 bonding → เส ยรภาพ ง }paramagnetic เ ยว ) H - เรา antibmding Diamagneticc เ า า โ1 1L H H ้ห๋ัหุ่ค้ขัอูสีถีม่ีทูด่ีด้หิรู่ยีม่มัพัยฺตัก่ทีม้หิก่ว่งิกิก

\" Chemical Compounds and Chemical Reaction _ mid ≈ 15-20 อ Chemical Compounds โมเล ลตร 1แสดง ตรา วน งหมดา CH20 - Types ir Mdecular Compounds Empirical Formula ตร อ าง าย เ ตรา วนอ าง วง C 2 H402 Structural Formula แสดง นธะ ระห าง atom II.H - 0 -H โมเล ลตร ตระ 1 เอม ลาทาทา 1,3 3,4 . . .. h Condensed Structural Formula เ ยน ไแบบ นธะ CH } COOH - The Mole Cmceptandchemical Compounds - Mwimolecular mass atomicmassmitca.mu cru ). นวนใบละ นวน ค ห ก ของสาร 1g ง . ป มาตร gas 51Pcdmil ง . . . 6. 02×1023 Mw 22.4 - 1m01 of compound ะ 6.02 \" molecule c NA) ะ gas 22.4dmำ h STP coiiatm ✗ 10 - didensity d. - Compositim ofchemical Compcnnds r1 โมเล ล- ห ก Mwc ) ะนน. atom × จน.atom - 1m01 H20 ะ 18g H20 หา mlc Hz 0 ะ 18gH20.1 mo l Hะ 0.6.02 × \" m l c µ 0 Empการ หา F. / mlc F C.tl :O ะ mol C. mol Himo 10 เอ . 18g H 0 1m01 Mz 0 , y✗> ะ i2 - Percent Compositim ะ % โดย ห ก Emp F ะ Cx Hy 02 , mlc F. dx Hy0in - 1. โดย ห ก ของธา ธาจ นะ × มวล × 100 . Mw Chemical Reaction . งเกต ir The colarchange , asolidforms ะตกตะกอน ง . Bubblestorm , Heatlflameisproducediheatisabscrbed. ใ×4g ×idant - Reactim Combinaticn : รวม i > า → 1) ir A + B → C Combusticn : เผาไห แ เ อเพ ง +02 → 002 + H20 Decompositicn ะ สลาย แ → > 1) ir A → B + C Doublereplacementi แทน ir AB + CD → AC +BD Stioichiometrye Chemical Equatims 2nd แ ป มาณ สาร → g. mol ว น. atcnm วน mlc , ,. ir สม การ ล วย mole mlc ☒ , ้ดุดิร่ีทิล้ืช้มุรัสีธิวุตุตันำ้นันำนุกันำ้น้ัทูท่ีท่ีทิรันำ้นีท์ุณำจำจัพีม่มีข้กิริพูสุกูส่วัพ่ํต่ย่สัอ่ง่ยูส้ัท่สัอุกูส้ข

Concentration เแนว ความ ม น . การ ละลาย solute ะ ว กละลาย solvent ะ ว ลาย solutimi สาร ละลาย , , - Soluticn Compositim - Mass Percent c. 1. mlm ) ะ mass SOIUte 100 ะ มวล ว ก ละลาย × เออ ลาย × มวลสาร ลาลาย e มวล ว ก + มวล ว M 255 50/ufim _ Volume Precentc.tv/V)iV0lumesolutl 100 ะ ป มาตร ว ก ละลาย 100 nะว กละลาย → solid → 0 × × V0/UML SOIUHM ป มาตร สาร ละลาย e ป มาตร ว กลาย+ ป มาตร ว ลาย liqid 2 นน → V ก + - Mass / Volume Percent c- tmlvn masssolute เออ mm × mhm m L solutim > - Molarityi M ง ะ mole solute mol → Mw L solutim L - Molalityimn molesolute kg solvent Dilution แ การเ อจาง 1 ว ละลาย ะ นวน mole ว ก เ าเ ม (ไ เป ยนแปลงง :- เ ม แ .mu/esofsolute-.M,Y--M,V2 [ GY ะ นะ] 1 Chemical Reaction mitingLI Reactant สาร ง น กใ หมด อน การหา ว หนด ป มาณ → gเอา ใ หา mol เ ยบ เลข ล สมการ mo / ไ ,• ว หนดปม ลเลข - . .1. yield ะ actualyield 100 อยละ ผลไ ผเ ของ ต ณ ไวะ ผล จ ง \" \"° × theoreticalyield ทฤษผลไ ตาม นวณ จาก สมการ \" ล สมการ เค >- ลโลหะ ล อโลหะ 1ยกเ น H, 0 า ล H 0 , นวนธา ใน สมการ เ ด นวน อะตอม ำจ็ปุตำจูดุด้วุดุดีมุดำคีฎ้ดิร้ด์ฑัภิล้ด้รุด้ด่ีทุดีท้ห่ีทิรำกัต่ก้ชูถ่ีท้ต้ัต์ณำกัตุ่ญ่ีล่มิด่ทุสุลูถัตำจำทัตำน่คิตืจำทูก้ลัวำทัติรูภัติริรูทูถัตูถัติรำทัตูถัตูถัตำทัตูถัต้ข้ข

mid ~ เอ อ | y Liquids and Solutions - The Nature of Aqueous Solutions ดเห ยว โมเล ลนสม ของของเหลว Hz0 เ น ว ลาย บ แรง ระห าง ของเหลว solutesolutims ะ Aqueous Electrolyte Strong |5olute + wateristhesdvent แรง ง ว : น บ แรง ดเห ยวระห างโมเล ล เ Iemp. KOH , Cal OH ) 2 , BalOH ) 2 : Nall HCI เก อ น H 2 504 HNO} HBr.HU 04 Na OH เ น ง bp าไอ าย ไอการกลาย , สลาย , , , เการระเหย วะ ระเหย นค→ . → , , . weak : HF aceticacid , NH40H.HCIQH3BBCH3COOHHzCOg.HNNcnelectrdyte : ตาล บ ท แอลกอฮอ าไ วนir ละลาย บาง , 02 , H2h04 , H 25,42503 Precipitation Reactions ปir ยา เ ดตะกอน กฎ การ สลาย ไ' สลาย ไ ไ. ละลวย ' Pb\" หเ• แ ยกเ น Lii NH Ag Hgir + ,, เ• NOI.CH}100ำแ CO \" Oti ,, , ำ ำ04แว P 5 ,Bir CI [ [ir 50< +2A , Cac OH ง 2,5rc OH า , Bac OH และลายไ เ ก อย , Mq[ir 50 i ยกเ น Ca504,5r 504. Ba 504) 504 Solution Formation and Equilibrium ~> สภาวะสม ล Saturated สม ล ไปเ า สลาย ออก = ตกตะกอน มสภาวะ ว ไ. สามารถ ไละลาย ก Unsaturated ไสภาจะ ม ว Super Saturated งยวดมสภาวะ ว เ ม(ไ เส ยรา ใ → ตก ตะกอน ② 2 c KN 0g sat 4 ogkNO} ใน า เอog crystallizedc ตกผ gก ) = 1 ม gน - สลาย ตรา การ สลาย = ตราการ ตก ผ ก Solubilitiesof Gases ใน สาร ละลาย Temperature Imp- เ☒ ค.สามารถในการ ละลาย ของ gas ใน H 20 a cgasttempไง organicsolventscใน ในgasเรา ค.สามารถ การ ละลาย ของไ วง atemp. - Pressureir C ะ KPgas ; c. solubilityofgascccncentraticn ) K ะ Henrcjslawconstant Pgas ะ ค. น อยของgas สนใจ ่ีท่ยัด้ัขีม่มึลัอัอ้ต่รึล้ํนํอ่ิพ่สีถ่ม่ิยัต่ิอัต่ิอ่มีอ้ด่มัต่ิอุดู่ส้ขุด้ว้น็ล้ด้ข้ํอู้ผ้ด่มำน๋ย้วู่ม้ดำ้นิก่ีทิริกิฏ์ล์ธุสิรำนำน่ส้ด้ํน่ํตูสัด่ง็ป้ัน่ีทืลุก่ว่ีนึยัก้ึขิผึตุก่ว่ีนึยัก้ึขิตับำทัต็ป้ข

Interaction เอ แรงระห าง molecule Intermolecular Forces . Vander Waals → ก mle i Instantaneousdipole เ• i อ านใด านห ง 1เ ด วขณะ เ ยว นา ] - Induceddipole แ atomlmlc กเห ยวนาโดย atcmlmle ว Polarizability เห ยวใน กแรง ค. สามารถ การ ใ เ ดประ Neopantane = Pentane 542C- - Polarizabilitya ขนาด - . แรง Lcndcnapolarizabilitya ขนาด => b.pl f.pa Mw . แค. งแรง ot แรง londencdispersima molecnlarshape ทรง กระบอก โอกาส การ กระจาย ไ ส เสมอมาก → F กระ ระห าง น มากก า Dipole-Dipole Interaction → สาร ว ง mlc dipole การ ร mlc จะ เ ยง น โดย เ า หา . lcndcnforce H.bcndinHydrogen Bonding เ•g.tl QNเF ง I วย F มาก เ ด covalentbmding บ atcm EN ง , ง - b.p.i.tl20 > HF > NH } imlc OH เ ด H- bcnding เ. ดไ ง Interi ระห าง mlcs Intracภายในmlcs . าใน mlc ไ เ ด H - bcnd ไภายนอก เ ด Like dissolve lihe เค ว + ว ไ→ ละลาย H 0 + Na 6 1. Hะ0 + alcoholdzHs OH , (54แ 04) , ว ไ วไ + ไ→ ละลาย Benzene + CC14,1ะ + CC 14 ว าง น ไ→ ละลาย Hz Ot CCI 4 ละลายใน า Hubcnd , H -bmd บ ไ ้ดำ้นักำทีม้ํน่มัก่ต้ัข้ด้ัขีม่ม้ัขีม่ม้ด้ัขีม้ัขีมิก่ม็กิก่ม้ถ่ว้ัท้ดิกิกีม่ีท้ดึถูสีม่ีทักิกีม้ร้ข๋รักีรีม่ึซ้ัขีม็ข่วัก่วำทีมำ่ม่มัยีมุจิก้หำน่ีนูถ้ัรีม่ีนูถีทิว้ีส่ัชิก่ึน้ด้ดู่ยุท่ว

Colligative Properties เรา น บป มาณไ น บช ด 1) Vapor - Pressure Lowering เเ อเ น สารละลายง ณสม ฟคอล เก ของ สสส . → น บ ป มาณ ว กละลาย f. ลดลง ,. เ ม ง น ppb. สส→ล. > . ของ บ ท น tempไอนค- นไอ→ ค. ของ สลล. ลง . ของ สาร บ ช ดของสาร และ . ก เของ สสส. ม/ ลด ไ ค→ . าน ออสเม - เ อ เ ม solute ลงไป ไอนค. ลง nz #→ ก ว ละลาย Raou Hlslaw ส คนองการหา \"total → t.p.LลIะ#ลม น Pz ะ Xz P° \" สสส.→ b. p เ ม น f-p. ลดลง Azeotrope บ ทก น ไ ไ→ การ สาร wo .1. ออก มา 2) Freezing - Point Depressicn AIf า kfm Hf า Tsohent - Tsolutim 3) Boiling - Point Ekvaticn DTb.hn Mri Isolutim + Tsolvent * เก อ → แตก ตอ 5lb ะ iknm Nall INa [\" ATf ะ - IKfm →+ 1M 2m iะ 2 Surface Tension เรา แรง ง ว Co > Ad Ad > Co i Cohesive Fcrce โมเล ลir แรง ระห าง เ ยว น แรง ง ว : น บ แรง ดเห ยวระห างโมเล ล 4 Temp. A B i Adhesive Force ir แรงระห างโมเล ล าง น 4,0 - H20 > M 0- วA H, 0- ว B > H ,0 - Hz0 , ไอของเหลว → ไอ →ของเหลว Enthalpy of Vaporization and Condensation AH vaporizaticn ะ Hvaper - Miquid ^Hccndensaticn ะ Heiquid - Hrapor ะ AH vap Viscosity 1☒ แรงห ด ไหล า visco ง - ม น บ interforce - Temp ง visco ลด viscoa 1 _ En. เโคท. อ → viscot temp. - viscoa Mw แรงระห าง mlc , ่ว่ืรูสัก์ธัพัสูส้ชืนัก่ตุก่วิผิผุก่ว่ีนึยัก้ึขิผึตักีดุก่วิผึตืลุ๊ญ์ทุฑ์ธุสิร้ด่ม่ัล้ึข่ิพ๊ืย้ต่ีทุฑ้ึขำตัดิต่ืมำทัตัร้ด่ีก่ิพิต้ดำตัดินัก้ึข์ธุสิรัด้ึขูส่ิพูถัติรัก้ึข่ีทิลิตับุค็ป่ืมินัก้ึข่มิรัก้ึข

Vapor Pressure Liquid vaporizatim Vapor ccndensatim เ ม ะ ลด equilibrium พ่ิ