General Chemistry for Final II

Solids irrigid irnotrigid irnotrigid irfixedshapeandvolume irnofixedshapebuttixedvolume . Statesofmatter แ cannotbesquashed เ น ดา ircannotbesquashed แก0 tixedshapeandvolume ircanbe squashed - The Sdidstate So /id Crystalline solidsiicecube , sodiumchloridecrystal ; bpmp . . . น บช เด ของ การ ดเ น แของ ง แ ง เตาม การ ด นธะ ionicsolidsiionsiricnic-bcnd.icn.im interacticni Nalh Mg0 า ะ แตกเปราะ าย network solidscmacromdecularso/ ids ) :covalentlybcnedatcms.covalentbcndscC.si แr Diamond , 6raphite :bp. .mp ง งคแ งแรง - mmoolleeccuules.in/ermlarsolidsoะlecularfoindividual rcescHBr,H,OimetalIicsolidsindivi dualmetalatcnnscheldvalenaelectrcnsง , metallicbmdingdu, Fe า ทองเห อง →rigid.long.rangeorderi.occupyspecificpositims.AM Orphoussolids เของแ ง อ ณฐานง :chocolatebar.glass.getsofterandsofter → temp.is raisedi → notrigid.lackawell.de finedarrangement , 1mg -rangemolecularorder. . Crystal StructuresisrtTrhuebcatsuicrreapelmatinitgofacrystallinesolidisaunitcell.ir poLinatttriceepresentsanatom.anim.oramdewieinthemitcdl.ir seventypesofunitcehs i Packing Spheres Body2) - Centered Cubic Cellcbccง 3า Face - Centered Cubic Cellctca 1) Simple Cubic Celllscc) คเขา าย scc เ ม atom กลาง านใน เ มแ ค าย scc เ atom แกลาง ละ าน แ Coordinaticnnumber -- 8 ir ม ส รอบ ศทาง 8 ม in Coordinatimnumber = 12 ir Coordinaticnnumber ะ 6 ้ด่ต่ิพ้ล้ด่ิพ้ลุมีมิทัผัสัส็ขืลูส็ขีมูส่งัพิก่บ้ข็ปิกินัก้ึขัว็ป

.fr/osedPackIngirmostefficientarrangementofspheres> Hexagonal CIose - Packing Structurechcp ง . ABABABAB Iayers . .. ir Coordinatimnumber ะ 12 Magnesium.li/-anStiurumct,uZreincccccpy)stirairAI1BiCnAeBCCAuBCb.i.c. lCaye1rsose-Paching ir Coordinaticnnumber --12 เ• Aluminum Nidie 1,5ilver , SCC และ 2 r กbcciran 4 fcc เ• an โ8 r Atomicpackingfactor 1 หฑาื๋แ | × [ \"-ภื่ฑ๊ ]→ n SCC และ 2 r 1ฑื๋๚ scc ะ 1 [ ¥µ µ La3 ฐbccipan 4 bcc ะ 2 cneatcmา a) อ× \" ลบ รมน tcc เ• an โ8 r hcp า 2 tcc ะ 4 . Packing efficiency ะ Volumeof ✗ เออ . 1. Volumeofcubicmitcell lea3 ้ขุ้ฎ่วำนุ๋ห

ไความ สม ร ของ ผ ก ( Defech วไป → ผ ก สม ร i ความไ สม ร แบบ ด i Point Defeet ง odimensionaldefect Substitutionalimpurity [nterstitialimpurity vacantsite Defectcn Vacancy ใหatom แปลกปลอมขนาด เ าแทน ใน อง าง atom แปลกปลอมขนาดเ กเ ามาแทรก atom บาง วหายไป → เ ด างในโครงผ ก อใน อง าง ตามธรรมชา ของผ ก c Intersticei Frenkeldefection ค ท ไปใน interstice Schottkydetect . ใน ใหกพบ ผ ก im - ขนาด icn Agclเ ก+ ขนาด * Ag, Br 1 ผ กโครงส าง แบบบรร 1 ม คะ อะไร เ ด จาก การ ตน.IOn ใน+ , - ผ ก ไฟ าเ นงคง กษา สภาพความ กลาง ทาง ไ. ความ สม ร แบบเ น lline Defectง => เ dimensionaldefect Some Properties of Solids i Meltingand Freezing - solidandliquidcoexistinequilibrium Enthalpy. of Fusion ;D Hfus ะ าค . อน จาก s = 1 Sublimationi การ คง gs → Deposition / gเ การตก ตะกอน การ ตกสะสม) ะ> → 5 SCC และ 2 r ฑื๊อ SCC ะ 1 |- cell กbcciran 4 bcc ะ 2 p ะ ¥ะ # ระ ง ห อย :p * fcc เ• an โ8 r hcp า 2 fcc ะ 4 m y Mแw ป ( ฑื๊d ) เอา ุ๋ห่นัวูสิหำร้ร่ค้ส์ณูบ่ม้ฟ็ปัรัยึลีม่ีทิกำทุฟำลิซุจ้รึล็ล่ญึลัมึลิตู่ยีม่ีท่ว่ช้ข็ล่ว่ช่ีท้ข่ญึล่ว่ีทิกัตุจ์ณูบ่ม์ณูบึล่ัทึล์ณูบ่ม

Gas . The Statesof Matter Gas Gas V น บภาชนะ อ, ภาคคท . สระ \" ง%% Deposition waporat\" condensaticn Liquid ป าง น บ ภาชนะ V คง < 9\" \" ง , \"\" \" Liquid < > sdid Melting Solid ป าง แ นอน , อ ภาคไ สามารถ คท . ป าง. 625 → 1 V ไ แ นอน น บ ภาชนะ ง→ nreakbcnd ะ ไกระจาย แพ → คหนาแ น า ก า solid , liquid → สามารถ ก กด 1 บ ดไ เ นeps ใน temp . . P ปก roomtemp.ir. Noblegasesir 8A ะ He Ne Arkr Xe Rn Fz Nz 42 02 Parameters for Gas Pir Pa T Kch = ° IFะ 1.8°C +3 2) PV nn RT ย+273) V 1 1 11 n 1dmำ เอย า เอา n moll g. Vchdm3. N MW 22.4L 6.02✗ 1023 STP น ทฤษ >- P ะ 1 atm , Tn 273.15K V. 22.41L ' C 5 tandard Temperatureand Pressureง _ , อง lab Hg750.06mm SATP - cstandard Ambient Temperatureand Pressureง Pะ> ะ 1 ar ำ1 298.15 Kl 25°C ) V ะ 22.79L , , - Barometer Ppgh - Manometer U- shapedtube - ์ท้หีฎ้ทิต็ป้ดัอีบูถ่ว่ํต่น่ร้ดุ้ฟัก้ึข่น่ม่ีท่รูรีม่มุน่น่รูร่ีทัก้ึข่รูริอุนัก้ึข

. Ideal Gas vs Real Gas perfectgas→ An ideal gaisor 1 แ ส ดมค / แ สสม ร แบบง ทฤษเ นไป ตาม กฎและ เ นแของ ส แบบ ลอง กส าง น อ าไ แรง ง ดระห างโมเล ล → Areal gasornon-idealgas แ สจ ง า แ ส ไ เ นไปตาม กฎ ห อทฤษ างๆ พฤ กรรม เห อน แ ส ดมค เ อ temp. ง และ p า - The Kinetic Theoryof Gases - ประกอบ วย อ ภาค ขนาด เ ก catomcrmlc ง , constant randcm motim เชนเ า บ wall P อ gas ) , อ ภาค ไ attractlrepel อ น , Ena T ะ Eri } . - The Gas Law Pkn RT PBoyle 3 Iaw 1T ncmstanb , Charesslaw Va T iPก ccnstant ) Tะ > >- Kelvinck า , Gay Lussadslaw Pa T e Vmcmstanti Avogadrdslaw Van c P Tcmstant ง , ฒู PIะ t Phm RT d. MP nf Ty µ m - Mixturesof Gases 9.to/her:o.H.Da1tcnslawofPartialPressure-dryatmospheric airN:> 8. 1-02:21 - 1-Ar :O 2 . # gasไ ป ยา น * P nna แ- ะทµ_ ih Vconstant µµ Ptotal ะ PA + PB r Mole Fracticn XA t Xp า 1 XA ^^=> #✗ B ะ ญื๊j=> ✗ \" ะ- ญh _ ^AthB ๆ ะXj ะ ะ> PA ะ XAPT PB ะ XBPT ุ๋ญุฎู๋ญู๋ญ่ตักิริกิฏำท่มูทุ๋ฑัก่ต่มุน่ตีมัก้ข็ลุน้ด่ํตูส่ืมิตุอ๊กืมิตีม่ตีฎืร็ป่ม่ีท๊กิร๊กุก่วูดึดีม่ม่วืถ้ึข้รูถ่ีทำจ็ป๊กีฎ็ป์ณูบ๊กิตุอ้ก

. Graham'slaw of Diffusion 1 Effusicn Diftusimc การ แพ ไ>- าน โมเล ลนการแพ ง พ ฐra a บ ค. หนาแ น . มวล - Effusimi การ แพ าน) าน - Real Gaslor Ncn - ideal Gas ) interacticns vander Waalsforce i The Vander Waal Equation ( )P + ( V - n b) ะ n RT a. b ะ ส ป ส vandermal V . .. แPpzpj - ) Vr ะ VI \" b rrepulsivefarce b2 → น บ ขนาดmlc , 4 attractiveforce - Compressibilityfactor, 2 realgas >- PVnzn RT idealgas -> PV izzn RT ; 2 ะ 1 zz Vr VT 21 gas ดมค cideah อz > 1 = > Vr > Vi → replusivec าง นมากง → P > Pided ������ Pideal2<1 อVi < Vr >- attractivec ใก นมากง P7 < Thermodynamics พ งงาน → ค สามารถ จะ ไงาน 1 ง ใ ง างๆ เค อน ง เค อนไหว เ บโต → พ งงาน ปแบบ ของ พ งงาน พ งงาน เ บ สะสมไ พ งงาน ก พ งงานเค พ งงาน วเค ย พ งงาน ไงาน พ งงานจล พ งงานความ อน พ งงาน กล พ งงาน ก l Epnmgh → Epahag | ฎอ ก พ งงาน ะ Ep → Fy พ งงาน จล En µ( ง . Fya ยาม พ ทาง เทอ โบไดนา ก แ ระบบและ งแวด อม surroundingir ง อ ภายนอกระบบ คงเระบบ ด irm , F. ไ | E \"\"ไ \" \" \"\"99 transfer . µ + + wak systemir อป มาณ สาร ภายในขอบเขต หนด น เ อ กษา คงด ไระบบ [แก คง , อนฉนวน ค. ณสมแรง ก1วาน ระ งหมด ของระบบ เ อ หนด สภาพ แ นอน ของระบบ น โดดเ ยวy ,Einm คง พID งงานภายใน เปา ระบบ mhatom น i. V. พ งงาน ก + พ งงาน จล b Ua T ;DUgn Rish ์นัล์ยัศัลัล่ีท๊ืฐ๋ืถ๊ืณืห๊ํญ่ีท่ีด้ัน่น่ีทำก่ืพ้ัทิตับุคุบัส้รีมึศ่ืพ้ึขำก่ีทู่ย่ีทิร้ด่ต่ีท่ม่ีทิป่ีท่มิปู่ย่ีท่ิส้ล่ิส์สิม์ร์ทัศินัล์ษัรุน้บ้ษ์นัล์ยัศัลัล้รัล์นัล้ดำท่ีทัล์รีลินัลีมัล์ยัศัล้ว็ก่ีทัลัลูรัลีมิต่ืล่ีท่ิส่ีท่ืล่ต่ิส้หำท่ีท่ิส้ดำท่ีทัลัก้ลู่ยัก่หู่ยิตุอู้ญัก้ึขุ้ญ่รีมูร่ผ่ผ่รุก่นัก้ึข่ร่ตูร่ผ่ม่ร

ง น สภาวะ ir น บ สภาวะ เ ม น และ สภาวะ ด าย ไ น บ เ นทาง C±- ณห ความ น ป มาตร พ งงาน AI TT - PzDP า P ,- VzDV ะ V- V2AU ะ U- ., , , , ห วยของพ งงาน in Joule Nm7>. า ะ 1k g. ป มาณ งาน เ อ แรง 1N การ ต คท. เทา ะา s2 แ Calorie → 1cal ะ 4.184 J พ=> งงาน ใ 1g Temp . เ ม เย templqความ อน . งไป temp. อน) ค.. ายเท จาก . เป ยน ป ยาการ พ งงานของ เค m Exothermic process เคยค. อน วะ + energy ง ผ ต ณ เขา งอนระบบ คายค . แวด อม q - i. Endothermie process เ ด ค. อน) : + energy งสาร ง น เ ายง งด อนระบบ ค. . จาก แวด อม q + เ อง เป ยนแปลงงาน ป มาตรของ ระบบ l PV- Wcrk) แรง กระบอก บ ขยาย ว lexpansiomi Wgas เ น ลบ งระบบ ใงาน บ แวด อม จาก การ Wgai - Pext DV Wgasเรา กระบอก บ ด ว lcompressim าะ เ น บวก งแวด อม ใงาน บ ระบบ * งาน กระ โดย ระบบ W - endothermicprocess q + i ดโดยระบบง พา - Pcsh lhatm า เ atm เอา .แ5hPa งาน กระ อระบบ Wะ> + exothermic p กอcess q- i ดโดย งแวด อม า lhWnl - Pcsh ) ( เอ132 5) ฏ อ ะ ของ thermodynamicir พ งงาน ก > พ งงานแ WaqqAUแ ะ + - PAV nthalpyl ใน[ H ) แผลรวมของ พ งงานภาย และผล ณ ของความ น บ ป มาตร Cf \" สภาวะ ) 9+ ด เ• DH ° zqp=> AH 9- คน ะ q + V# แว AH.SU + RTSท น ของ gascnly lenthalpy ปของ ยา mdgas ผ - molgas สาร ง น ;Dท . ต น R ะ 8.314J /kimol ป ยาปการหา มาณ ความ อนใน ircalorimetry : ปปการหา มาณคะ อน เ ด น ห อ กใ ไปใน ยา calorimeter ะ เค อง อ เปดการ ยนแปลง temp. .> นวณหา ป มาณความ อน q ะ CDT Capacitvp:C → ความ ความ อน i Heat ]/K q ะ msbT อน:S → ความ mi Specitic Heah ]/g. แ q ะ ncdT Capacityะ อนc->ความ ความ อใมละ Molar Heat ง Jtnotk ป ยา เ ด นใน calorimeter ไ การ ายเท ค. อน ภายนอก สส สาร ละลาย qan ะ - lqsdtqap 9 µ ะ oicalorimeterไ ดค- อนไ } คานออกไป Thermoohemistry.rs เปการ ยนแปลงพ งงานในป ปยาเค ใน อนของความ DH ะ qp ; Pคง สมการ เค DH บ สมการ แนมเค enthalpyการเป ยนแปลงของ สภาวะ มาตรฐาน 1-> หนา 1Mำ qp ; Puatm ำ1298K ํห่ีท่ีลีมักำกีม่ีทีม่ีท้รูรีมิริกิฏัล่ีล้ว้รูด่มู่ส้ร่ถีม่ม้ึขิก่ีทิริกิฏ่ต้รุจำจ้ร้รุจ้ริรำค่ีลัวืม่ืริริกิฏ้ชูถืร้ึขิก่ีท้ริรีธิวิริกิฏ้ริริริกิฏ้ต้ัต์ฑักิลูดิรักัดูคัล่นัล์ยัศัล่ีท้ข้ล่ิสูด่ตำท่ีทูดำท่ีทัก้หำท้ล่ิส็ปัตัอูส้ล่ิสัก้หำท็ปัตูสิร่ีล่ืน้ล่ิส้รูด้ซ้ต้ัต่ัฝ้รูด้ล่ิสู่ส้ร์ฑัภิล่ัฝ้รีมิริกิฏัล่ีลำตูส่ต้ร้ร่ิพำน้หำท่ีทัลุถัวำทีม่ืมำท่ีทิร้ทัล่นัลิรัดิมูภุอ้สัก้ึข่ม้ทุส้ต่ิรัก้ึขัช์กัฟ

Hess | กฎ' 2W ะ อนการ รวมความ วย นวณ การเป ยนแปลง cnthalpy ปของ ยา AH4.AM + DH +ˢH} 2 Standard Enthatpy เของการ ด :DHf \"% Hf ำ ป ยาใ 1 ธา + ธา > สารประกอบ หา AH × ก 1 ของ ง f. ธา 1 สาร ใน สภาพ ธรรมชา สภาวะ มาตรฐาน DH ะ 0 ; Ciss Nacs) Scs) Cacss Izcs) Heccp 02 (g) Nzeg า Hig) Cblg ง Brzll) ผ ต ณป ห าส ส. . . - สาร จแ ว สาร ปสส. . ห า สาร ง น - สมการ ลแ ว Standard Reacticn Enthalpy ะ 1 ×n 1 แนะ 2 dtlfcprodncti - 1 AHI creaotants) เ ดไ เอง Spontaneityof chemicalprocess าจ ย กระบวน การ ใ เ ดระบบ พ งงาน ลง ns H < 0 ; Exothermicreactim กระบวน การ ใ เ ดความไ เ นระเ ยบมาก น m DH > o ; Endothermicreaotim Entropyc เ อ ป ยา5) → วแปร แสดงคไ เ นระเ ยบ ของระบบ า 1บอก กระบวนการ ใดจะเ ด นไ ห อไ เวาง นระเ ยบ 5 าลง ไอา เ นระเ ยบ 5 ง น T า เ→ ระบบ นระเ ยบ → เ ม temp DS มาก น ไ เ นระเ ยบ มาก น ¥\" \" tempT ง ไ→ ระบบ เ นระเ เยบมาก → ม 15 เ มเ ก อย . โมเล ล molgasไss > 0 : ระบบ เ นระเ ยบมาก น → สลาย เ ม น เป ยน g)1สถานะ 5 → → นวน , , เ น น โมเล ลDS < 0 ะ ระบบ ระเ ยบมาก → ส าง 1 รวม ไร นพอสาม เซ g ผ กว l, การรวม ของ → → s , การ ตก , thermodynamicssกฎ อ 2 ของ 15s +15s\"\"น ของ ระบบ สอง งแวด อม \"tot > 0 ะ เ ด นไ เอง. นก บไ ไ urr sstot ะ 0 ะ นก บไ สม ล ASµ ะ ys 1Stof < 0 ไะ เ ด นใน สภาวะ หนด กระบวน การ คาย ความ อน :D Ssurr ง น กระบวนการ ดความ อน :D Ssurr ลดลง >- AS 2 AM DS 2- DHsys surr sys surr T Standard Entropy , 5ำr าentropy 25ำ natm SgSe:S < < 15>0 ะ spontaneous s 15 <o : nonspmtanecns :pm 15นะ l 4ns redncty - 4m5ำreaotantsวง Gibbs Free Energy DG 16 ะ DH - TDS 16>0 ะ nonspontaneous 16 = o ะ สม ล , 16<0 :Spcntaneous offwmatin 16f. sref _ ° yss ปพ งงาน สระ บ ยา เค 1 ×แะ 4nA 6ำproductsi 2m ^ %creactonts ู้อีมิริกิฏักิอัลุด่ีท่ค้รูด้ึขูส้รำก่ีท้ึขิก่มุด้ดัลัผ่ีท้ข้ด่มัลัผ้ด้ึขิก้ล่ิส้ืลึลัตัชุก้ร้ึขีบ็ป่ีล้ึข่ิพำจุก้ึขีบ็ป่ม้น็ล่ิพ่ิพีบ็ป่มูส้ึขีบ็ป่ม้ึข่ิพีบ็ป่ํต้ึขูสีบ็ป่ม่ํตีบ็ป่มืร้ด้ึขิกิริกิฏ่ว่ืพีบ็ป่มัต้ึขีบ็ป่มิก้หำท่ีท่ํตัลีม่ีทิก้หำท่ีทัจัป้ดิก์ท์ทำท้ลุด้ต้ัต้น้ลุด์ฑัภิล้น่ีทิตุติริกิฏ้ชุตุติกิริกิฏ่ีลำค่ช้ร

Chemical Kinetics จ ย → ธรรมชา ของ สาร ง น Reactim Rates ง น→ ความเ ม นของ สาร Ra [ C ] Reacticn Rate ะ _ ☐[ R ] ; reactantlfinal - initiab ป→ วเ ง ยา :catalyst st ป→ วห อง ยา Reactim Rate ะ + s [ P I. productctinal -initiah , ☐+ t.o.Instantaneousrate.slope.by- initialrate ะ Instantaneousrateat DX aA + bB > cC + d D reacticntime isbt BIs [ AI ะ 1- s [ ฐ isffaRate ะ - ะ+ +1 1 [ D) ☐+ b st d st st → o dl A ] -1 dt ะ 5 ± dz { % [ §Rate . . า+ ] ะ+ d ] 2- + เลข ลหา สาร ง น y ะ ตรา การ เ ด สาร e เลข ลห า ผสาร ต ณ ง น § ผ ต ณตรา การ สลาย ว ของ สาร The Rate Law ปเลข ล # น บ ยา aA + bB > g 6 + hH เ ยบ บ [ A ] r \" \" \" เ ยบ บ [B ] Rate of reacficn . k [ A ] [ B] overall erder ofreaoticn ะ m.int . .. First - Order Reactims Second - Order Reactims Zero - Order Reactim แ Mtn ะ 0 1A Mth า 1 1 PM + ทา 2 rate ofreacticn ะ h [ A ] ำ knconstant rate ะ k [ A ] rateck [ \" nk [ A] [ B ] unit ot h ะ > Mls , mokg A] km ะ - km ะ - km ะ ht [ A ] ะ [ A ] - kt น1 + kt +o [ A ] + n [ Ao ] e- \" tg ะ [ A ] o }[ A , 2K . ln [ A ]+ ะ ln 1A ] - kt o tg ะ ln 2 ty 1ะ K h [ Ao] ักีทักีทิริกิฏัดัอุด์ฑัภิล้นุด์ฑัภิลิกัอ้ต้ัตัตัอ้ต้ัตุดิริกิฏ่นัติริกิฏ่รัต้ต้ัต้ข้ข้ต้ัติตัจัป

Chemical Equilibrium . Concept of Equilibrium rateofforwardandreverseareequal concentrationotreactantandproduet nolonger changewithtime At Equilibrium rateatforwardreacticn ะ rateatreverse reactim A ± 2B kf [ A ] า 2 kr [ B] # [ B] 2 . ะ 00nstanf Kr [ A] . Typeof equilibrium Physical ะ เป ยน สถานะ Chemioal : เป ยนสาร 1 เป ยนแปลงโครงส าง ณสมi Conditional ดระบบ าของ ระบบ คง ป ยา นก บไ ป ยาตรา การ เ ด ไป างห า = อนก บ . อสม ลณ สภาวะ อง สาร ง น & ผ ต ณ เห อ คงเค. ม นของ สาร ง น & ผ ต ณ .lawofmassactim aA-ibBtdD.ie E e บน ; K >> 1 ะ สม ล [ ผ ต ณ ] > [ สาร ง น] K << 1 ะ สม ล [ สาร ง น] > [ ผ ต ณ ] Kc ะ [ 1) [ E ] า คง สม ล ะ เ( ค. ม น สาร ผ ต ณ ) [ Aµµp เ( ค. ม น สาร ง น ) มนท - Homogeneous & Heterogeneous Equilibria → Homogeneous ะ samephase แ glaq อ าง เ ยว 0cgCH 4cg , t Hะ า FCO cgi 3 H 2cg า → Heterogeneousidifferent phase 5. g , aq ในสมการปน น Cacom FG 0m + [02cg า Kpspressureofreacting species : gascnly ! Aig, 4 Bcn = 2 Cegs Kp ะ KccRTP\" ; 1h ะ lmoleotgasproduet ) - cmoleof gasreactanb Kpncpi l PA) - Correlaticn between Kand Equilibrium Equatim ① + ② mxkz า ① -② หา s ck Kz _ . ประโยช ของ K ป ยานาย ศทาง , นวณ า K นวณ หา ความ เ ม น ของสาร , - Predict the Directicn ofa Reactim Q ผ ต ณเ ม,. ปส ส. . . \" \" \"\" \" \" Q → [ เ ม น] . Qc ะ Kc ะ สม ล K → [ สม ล ] ก. ณµ , Qc > Kc ะ อนก บ เ(ก. ม นของ สาร ง น) สปส - Thermodynamic and Mccnsfant met \" ° . -16 12.3 03ตา ญื้ln K ะ - logkz 6s- ° , 2.303 RT ่นำอัล้ยุด้ต้ัต้ข้ข้ต่ิรุด์ฑัภิล้ข้ข้ขำค่คำคิริกิฏิทำทำค์น้หุ่ทึสักีมีด่ย่คีม์ฑัภิล้ต้ัตุด่ีทีรีส้ตัต้ข้ข้ต้ัต์ฑัภิลุด่ีท์ฑัภิล้ข้ขุด่ีท่คีง่ีท์ฑัภิล้ต้ัต้ข้ขู่ยืล์ฑัภิล้ต้ัตีม้ตุดัล้ย้น้ขิริกิฏิกัอ้ดัลัฝิริกิฏ่ีท่คีมิตับุคิป้ร่ีล่ีล่ีล

- Lechitelierb Principle . จ ย ง ผลกระทบ อสม ล - changeinccncentratims - changeintemperatm สาร ง น endoistl > อา นอน < ณ ะ exocb H <อา ผต - changein pressure & volume catdysteffect ofa ะ สาว ง น → ผ ต ณ เ ว น ( เ า สม ล เ ว นง ������ _ al # ¥. Vaทา |- Hoff equaticn lnh DH 1 . h Acid and Base Electrolyte อเ อะ สาร สามารถ ไฟ าไ ห อละลาย ในสภาพ ของเหลว Non - electrolyte : sugarcglucose :( 4,0แ ethanole [2450H ง ethylene glycolc C24 4 104)2) เ strongelectrolyte เ นแตก ว im เออ.1- กรดแ → HCIHBr HI HC 104 HG 03 HB r03 4203 HN 03 H25 04 แเบส → 0 +1A 2A ะ Na OH KOH Cac 0m , , , เก อ แ → mostsalt ะ Nalh Cu61 2. KBr Weakelectrotyte แตก วเ น Icn บาง วน กรด อน → นอกเห แอจาก กรด :C H3COOH.tl COOH เบส อน → NH , organiobase , เก อ อน → เก อ ของ halidec กรด อน+ เบส อนง :C N.SC N ของ Zn Cd Hgc[ า นิยามของกรด-เบส Conjugate acid-base pairs 1ทฤษ กรด -เบสง 1) Arrhenius ากรด : ละลาย แ ว แตก วใ tt | \"คน อง ในละลาย H๋ าง น แ ว ว Ht เ นกมาก า ใ /จารณากรด ; ค. แรง ของกรด- เบส บ ในะ สลาย แ ว แตก ว µ_ กรด HT เบส 0 ใน mle , จาก ค . สามารถ การ 2) Brfnsted & Lowry นใกรด : Ht แ สาร เบสะ บ H๋ จากสาร น 3) Lewis กรด : บ จากเบส → เ ด covalentbmd เบส ใ แ กรด → เ ด covalentbcnd Amphoteric / Amphiprotic ะ สาร เ นไ ง กรด และ เบส : Hz0,5 ้ัท้ด็ป่ีทิก่กัอ้หิก้ยัร่ือัร่ือ่ก้ห้หีมีมำ้น้ต้หัต้ลำน๋ทัร้หิพู่ค็ป่วีม่ีทัต้ตัก่ตีม้หัต้ล้ํนู่คีฎ่อ่อืล่อืล่อ่กืน่อ่ส็ปัต่กืล้ท่ก่ก็ปัตู่ยืรำ้น่ืม้ด้ฟำน่ีท้ึข็รุดู่ส้ข้ึข็ร์ฑัภิล้ต้ัต์ฑัภิล้ต้ัตุด่ต่ส่ีทัจัป

การแตกตัวของกรด-เบส แ แ สม รi กรด และ เบส → แตก ว เออ . 1. แ ใกรด H \" เออ . 1. ะ แตก ว แ วใเบส i. แตก Ott 1เออ . > อน อนi กรด และ เบส aอนกรด Aiaop ะ HA + Hz 0,1, = 43 สม ล → Ka ะ [ H 3 ] [ ] Kaikb คง เ อ [ คง [ HA] ะไบอก ความแรง ของ กรด - เบส เค> เบส อน i B + H 20 ch = BHI aop + Oticaop สม ล → Ky ะ [ BHT ] [ Oti ] [B] Polyprotic acid emonoproticacid CH3 COOH ใ: า ค ง . polyprotic acid H 2C 03,425 , H2504 ใะ /2 >2 ค ง Ka Ka, > ka2 > > Kaแ Kaikz 3 . .. กรด \" + . .. .. 3 + 420 = อ เบส + . . .. Polyprotic base . monoproticbase ค งNH วา } ะ แตก polyprotic. base H 2 NNH ะ แตก ว 21>2 คง >>Kbz KbKm > \" \" Kbikbz 2 . .. b รวม 3 ปัจจัยที่มีผลต่อความแรงของกรด Hydroacidยาม ของ บรอน สา๓ด -1 ลา → ; Hn A Ex 420 425 NH} HCIHBr ห- A เ นอโลหา เ ยว Aน : ค .แรง ของกรด ค ขนาดของ ✗ 1 พ งงาน นจะ อโลA- เ น อโลเ ยวหา คน หา A น ENะ ค . แรงของ กรด a ของ → 0✗ อ . acidi H -0 - \" tx HOI HC 104 HB r03 - นวน 0 เ า น แ 2 าง น ะ ค .แรง ของ กรด ค EN ของ 2 0 าง- อะตอม ช ดเ ยว น จน . น ะ ค แรง ของกรด ✗ นวน 0 ✗ 0✗ ทอ ของ Z . . Leveling Effect ำจัก่ตักีดินัก่ต่ตัก่ทำจำนักีด็ปัพัลักีดู่ม็ปีริน้ัรัต้ัรัต้ห๋อ่ม้ัร๋ท้ห้ัร้ห้หุด่อ­า้ด่ีท่ืม่ีทัก๋ยุดุ๋ทุ๋อ่อ่อ่อ้หัต่ก้หัต่ก์ณูบัต่ก่ก

Autopyrolysis or Self-Ionization Kwlr ะ 1 4 at 25อ บ ทใน า :[ H 0% [ Oti ] } Kw ะ [H ] [Oti ] า [H3 ] ะ [ 04] \" 3 ะ เอ M pH Scale Iogp H ะ - [ H 0 + ] กรด → p H < > , [ H } ] [ Ott ] ะ เอา4 p Htp OH ะ 14 Hpกลาง → ะ7 Iogp OH ะ - [ OH ] เบส → p H > > การ ด า p H เ ยบ ะ ดโดยประมาณ ด า ค าง ก :p H ะ Ece แ - ccnsti . 0.0592 คำนวณ Ka Ky1A , [ Ht ] [ Ott ] และ p H ,, แ แ เ ม น. สารละลาย กรด และ เบส Co เ ม น>- ของ กรด ห อ เบส - ค. . [ H๋ ] ะ Co p H . - / og [ H +] เอ→ [ H \" ] . PH [ OH] ะ Co POHP \" \" ะ 14 p og poOH 1i. _ µ µ[ อ - ] ]_ → µ ,µ . สารละลาย กรด อน และ เบส อน Ka ะ [ H ] [ A- ] ; เค. ม น :> M ; md [ HA ] L Kb ะ [ Ott ] [ BH+] ในสภาวะ สม ล [ B] อย ว. ละ การ แตก ( ค ) โม ไป✗ ะ Hy✗ [า ] 100 นะ [ Oti ] ✗ 100 นวน ล ของ กรด - เบส แตก ว × เออ a × Co นวนใบ ลา ม น ของกรด - เบส งหมด Co อน. สารละลาย กรด 0๋] → Hg ptlะ> ✗ ะ ka.co [ะ ; Ce > 1000 na - สาร ละลาย เบส อน ¥✗ ะ kb.co n [ Ott ] -> p OH ; > 1000 b ปฏิกิริยาระหว่างกรด-เบส แ แกวด + เบส ะ HC 1 + NaOH → Hz 0 + Nacl → p Hn สมการไอออนก - Hำ Oti → H , 0 เป ยา สาเ น i Neutralizatiom กรดแ + เบส อน เ HCI + NH40 H → H 20 + M4C 1 ะ Hl N + Nao H → H, 0 + NacN แกรด อน + เบส hydrolysis กรด อน + เบส อน ะ HCN + NM40H → H 20 t NH4C N ่ว่อ่ก่อ่อ่กิกิริกิฏ่ก่ก่อ่อ้ัท้ต่รำจ๋อัต่ีทำจัต้รุด้ข้ข๋ํว่อ่อืร้ต่ิร้ข้ข่ก่ก์ยัศ่ต่คัวัวีสีท่คัว๋อ๋อ๋ิห๋อ์ธุสิร้ํน๋อ

Hydrolysis ป ยา 20- . ของ เก อ ( im ของ กรด อน /เบส อนง บ H โดยแยก mlc 1) เก อของ กรด อน - เบสแ Kn ะ Kw [H ]า kakw 2) เก อของ กรดแ - เบส อน ka , Kb เก อ3) ของ กรด อน - เบส อน Kn ะ Kw Kb kn ะ Kw Ka. Kb Buffer Solution 1) สาร ละลาย กรด อน และเก อ ของ กรด อน # นpH ะ pka + log pka ะ - logka ๆ * เ ม [ Ht] → [ กรด อน ] เ ม น [ เก อ] ลดลง | pH เป ยนแปลงเ ก อย , * เ ม [ Ott ] → [ กรด อน] ลดลง [ เก อ] เ ม น , 2) สาร ละลาย เบส อนและ เก อ ของ เบส อน pOH =p Ky + log [ เก อ ] ะ> p Vhj - logkb [ เบส อน] การ เต ยม สาร ละลาย ฟเปอ 1.PH 30?ะ ] ?+ or [ Oti ] ?ะ → [H ะ itp2. H < 7 → เ อก กรด อน Kan [ µ ] p OH > > → เ อกเบส อน ~ [ Oti ] 3> ป บ ตรา วน 1 กรด ] [ เบส] ใ มา ะ ควบ ม p H ไ ด , [ เก อ] [ เก อ] Indicator อะ สารเค เป ยนไป เ อ ใน สภาวะ กรด - เบส าง น i Litmus ะ กรด อน ka เ า HI ncaop + HzOih → H30ำacp + Iricaop ะ Ka ะ [ H, ] [ Iri ] ในir สารละลาย กรด [H3 ] โ ป ยา อนก บ เ น → แดง ใน สารละลาย เบส ป ยา ไป างห า แดง → เ น แดง เกรด) เ น แบ สา [ HI n] [ Hg 0 +] t Titration Technique ใ ใ ป ยาะ เทค คในการหา ค.เ ม น ของสาร เกรด1 เบส) โดย การ สาเ น ด สม ล l Equivalent point วะ ด สารละลาย กรด& เบส ป ยา นพอ ด. c Endpoint า ะ ด น คาตอ เป ยน 1) การ หา [ กรด ] ะ ไตสสส . กรด มา เตร ท บ สสส.เบส เค. ม น ]2) การ หา [ เบส ะ ไสสส. เบส มา ตา ตรท บ สสส กรด เค . ม น . ้ข้ขู้ร่ีทักำน้ข้ขู้ร่ีทักำนีส่ีล์รำดิอ่ีทุจิตุยุจีดักิริกิฏำท่ีทุจูมุจิกิริกิฏ้ช้ข้ขิน้ชิงำน้น้ขิริกิฏิงำ้นีสีสิงำนัล้ยิริกิฏ๋อ๋อ้อ่อัก่ต่ีทู่ย่ืม่ีล่ีทีมืลืลุส่ีทีด้ดุค้ห่สัอัรีม่ีท่อืล๋อีม่ีท่อืล์รับีร่อืล่วืล่อ้ึข่ิพืล่อิต้น็ล่ีลืล้ึข่ิพ่อิตุฐูก่อืล่อ๋ข่อ่อืล่อ่กืล่ก่อืลำนัก่อ่อีมืลิริกิฏ

Electrochemistry พ งงาน เค พ งงานไฟ า i Red0✗ Reaction ปเ ยว องไฟ าะ กระบวนการ ทาง เค บ ยา การ ายโอน เลข OXIdatim Reduction → บ I. เลข oxidatim ลดลง → วบ ะ วก ว วออก ไ , Oxidation ใ→ ei เลย oxidation เมน , → วใ ะ ว กออก ได ว ว การ ล สมการ redox - Galvaniccell \"- \"\" ฐแ\" \" \" ° \" กษา สม ลไอออน าไ ไอาจ เ ด ป ยาเ ด am ดก อน iะ ๓ \" \"\"\"\" ☐ะ %น Voltmeter •- ตาม การไหลของ ยไป cathod e) ° ก า → เ ดป ยา ายก า เ ด ส ม าย F. า →ใ เ บ สาร โลหะ ะ ° งก า สสส . Ion F- \\ |แผนภาพ เซล /ะ an :O✗ rld :C 2t เ ด reducticn ° oxidatim E° า ไสสส . F. ง , ฐ ะ red :[° ง Eoceh o Eoan ไ+ เ ด เอง เ ดการ สะสม ion F. ° ำ เ ด oxidatim ะ Ecat - เคเ . ม นมาก → cat ะ Md Cu\"+2 → Cu ?E→ อ. 34 ! อ ใน นไหน(สมการไหนา CU → ( +2 E→ ° 34อ: - ④ ir าน เ ยว น านเ ยว น ย สปส.ไ เ ยว . ④ แ านตรง าม เลข ณ สมการ ไ ผล E④ % 6500C s 6ำ - n FE \"\"° ไ ปเ ดการ เองของ ยา ดอก , บการ Nernst → อE. F. Eำ log7 ln Q . Q 25°C Q [ ]; > แ อ อ-. µ - อ.อ 592 an - อ✗ . n [ red :c at ] - Concentraticn Cells logF. อะ - อ59 [ เ อจาง ะ า 1 . n [เ ม นะ ง] คท [ า] →[ ง] . งเ ม น atะ red :c , าะ อ✗ ะ an . ประเภทของ galraniccell \" \" \" \"\" ปฐมi เซล ใ: ไ งน , หมด แ ว เซล านไฟฉาย เซล แอลคาไล , เซล ปรอท เซล เ อเทน → cathode , , ประประย- เซล ะ ไฟ อนใ , สามรถ ให ไ เซล สะสมไฟ า แบบ ตะ ว เซล เ ล - แคดเ ยม เซล โซเ ยม ลเฟอ , , ์รัซีด์ลีมิกิน์ล่ัก้ฟ์ล้ด่มุจ้ช่กุจิมูภิตุท์ล้ืช์ล์ล์น์ล่ถ์ล้ิท้ลีทัท้ด้ชิมูภ์ลูอ่ํตูส้ข้ขูส่ํต้ยูส้ข้ข่ัตืจ่ีทุ้หัก๋ืฏ์ซีริริกิฏ้ดิก๊ัรีม่มูค้ข้ดักีด้ด้อ๋ํห่ีก่ม้ัมักีด้ดัอู่ย่ัฒัห้ข้ข้ดิกิกํติกูสูกู๊ฐุ๊ฐ่ํตีดูสีดิก์ล่วูส็ก่ว่งิริกิฏิก่วีดัอ้ห่ํต่งินิกัย้ีชิก่มีม่ม้ถุดัรืณ๊ํณุตัว่รักิริกิฏิก่ํต้ิษ่ํช๊ืณุด์ซิดีรัต์ุสิซูถัต้อ้หัต้ึข่ิพ้ห์ส้ดิซัต่ซิดีรูถัต้อัรัตัรัย่ถิริกิฏัก้ข่ีกีม้ฟ้ฟัลีมัล

.IE/ectrolyteCelI: ป ยา :cป ยาอนก บ ของ ไredo ✗ นก บ Eเรา - แ ไฟ าการ แยก สาร ละลาย วย กระแส Electrolysis เก อ1) ของ หลอมเหลว เอ การแยก สารประกอบ MX ir anodelt) : 2 I → Xzccpt 2 cathodecsi Mtaop + → Mcsง 2) Electrolysis ของสาร ละลาย เก อ ir Mtacpเเ ามา ยว อง บ วไฟ าเสมอ ircathodecs ะ + → Mcsi F.ำ | หd\"\" \" า Eำ > F. ำ เ ดโลหะ M 242ำ 1ง +2 → Hmoriag , [; iranode c-1) ะ 2 I → ✗, cgit 2 }F.ำ า E ; < EI เ ด แ ส ✗2 oxidatim 2 Hz0 (d) → 02+4 Htcaqi +4 EG ป มาณ สาร -ไฟ าเค g)นน. สาระ - IA า × tm × Mw - × 96500 4 จน ัหัยีม้ฟิร้อ๊กิก้ถ้อิก้ถ้อ้ย้ฟ้ัขัก้ข่ีก้ขำนีมืลัอัยืล้ฟ้ด้ดัลัผ่ีทิริกิฏัล้ยิริกิฏ