11

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الرابع‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫مثال‪ :4‬محلول منظم يتكون من (‪ )0.3M‬من‬ ‫مثال‪ :3‬محلول منظم من القاعدة ‪C5H5N‬‬ ‫‪ ،N2H4‬و (‪ )0.5M‬من ‪ ،N2H4Br‬إذا علمت أن‬ ‫تركيزها (‪ ، )0.3M‬والملح ‪ C5H5NHBr‬تركيزه‬ ‫(‪ )0.2M‬إذا علمت أن‬ ‫‪Kb=1×10-6‬‬ ‫)‪(log1.5=0.09/ log3= 0. 5‬‬ ‫‪Kb=2×10-9‬‬ ‫‪ 1‬أوجد ‪ PH‬للمحلول‪.‬‬ ‫‪ 1‬أوجد ‪ PH‬للمحلول‪.‬‬ ‫‪ 2‬أوجــد ‪ PH‬للمحلــول بعــد إضافــة )‪ (2g‬مــن‬ ‫‪ 2‬أوجـد ‪ PH‬للمحلـول بعـد إضافـة )‪(0.1 mole‬‬ ‫‪ NaOH‬إلــى )‪(500ml‬مــن المحلــول (أهمــل‬ ‫مـن ‪ NaOH‬إلـى لتـر مـن المحلـول‪.‬‬ ‫التغيــر فــي الحجــم)‬ ‫‪Mr(NaOH)= 40g/mole‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫]ق ض[‬ ‫=‪1)Kb‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫=‪1)Kb‬‬ ‫]ق ض[‬ ‫=‪1×10-6‬‬ ‫‪[HO-] *5 ×10-1‬‬ ‫=‪2×10-9‬‬ ‫‪[HO-] *2 ×10-1‬‬ ‫‪3×10-1‬‬ ‫‪3×10-1‬‬ ‫‪[OH-]=3×10-9‬‬ ‫‪3×10-7‬‬ ‫‪[OH-]= 5×10-1 =0.6×10-6=6×10-7‬‬ ‫‪[H3O+]=3×10-6‬‬ ‫‪PH= 5.5‬‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫‪1×10-14‬‬ ‫‪=0.16×10-7=1.6×10-8‬‬ ‫‪6×10-7‬‬ ‫‪PH= -log(1.6×10-8)= 8- 0.25= 7.75‬‬ ‫‪2) [C5H5N]= 0.3 + 0.1= 0.4‬‬ ‫‪[C5H5NH+]= 0.2 - 0.1 = 0.1‬‬ ‫‪m 2g‬‬ ‫‪2) [NaOH]= Mr.v = 40×5×10-1 = 0.1M‬‬ ‫=‪Kb‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫]ق ض[‬ ‫‪[N2H4]= 0.3 + 0.1= 0.4M‬‬ ‫=‪2×10-9‬‬ ‫‪[HO-]×1 ×10-1‬‬ ‫‪[N5 H5+5 ]= 0.5 - 0.1 = 0.4M‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫‪4×10-1‬‬ ‫]ق ض[‬ ‫=‪Kb‬‬ ‫‪[OH-]= Kb=1×10-6‬‬ ‫‪[OH-]=8×10-9‬‬ ‫‪[H3O+]=1×10-8‬‬ ‫‪[H3O+]=0.125×10-5=1.25×10-6‬‬ ‫‪PH= 8‬‬ ‫‪PH= 5.91‬‬ ‫‪∆PH= PH2- OH1‬‬ ‫حدث تغير بسيط على قيمة ‪PH‬‬ ‫‪=8- 7.75= 0.25‬‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪100‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫‪010-5 M‬‬ ‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج��مي�ل أحس ُب ]‪ [H3O+‬باستخدام ثابت تأ ُّين‬ ‫ثانيــ ًا‪ :‬مــاذا يحــدث عنــد إضافــة كميــة قليلــة مــن حمــض قــوي ‪ HCl‬إلــأحىسم ُبحاللـَّرـ ْقوم اللهيمدنروظــجينمي ‪ pH‬للمح‬ ‫قاعدي(قاعــدة ضعيفــة وملحهــا؟ ‪9.28‬‬ ‫ُألاح ُظ حدو َث ارتفاع قليل ج ًّدا بمقدا‬ ‫‪ 1‬يتأين الحمض ‪ HCl‬منتج ًا أيون ‪Cl-, H3O+‬‬ ‫‪HCl + H2O‬‬ ‫‪H3O+ + Cl-‬‬ ‫أ ّما ع‬ ‫)‪NH3(aq) + H2O(I‬‬ ‫)‪NH4+(aq) + OH-(aq‬‬ ‫‪ 2‬المحلــول المنظــم يحتــوي علــى كميــة عاليــة مــن ‪ NH3‬غيــر‬ ‫‪ ،H3O+‬و‬ ‫المتأينـة والتـي تتفاعـل مـع ‪ H3O+‬القادمـة مـن تأيـن ‪ HCl‬لتكـون‬ ‫‪NH4+‬؛ و‬ ‫(الحمض‬ ‫‪NH4+‬‬ ‫نسبة تركي‬ ‫‪NH3 NH4+‬‬ ‫إضافة‬ ‫‪NH3 NH4+‬‬ ‫‪NH3 + H2O‬‬ ‫‪NH4+ + OH-‬‬ ‫‪ 3‬نلاحظ ما يلي‪:‬‬ ‫ك ٍّل من ‪-‬‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫ِج ًّدا في ال‬ ‫يزداد [‪ ،]NH4+‬بمقدار [‪ ]H3O+‬القادم من تأين ‪HCl‬‬ ‫يقل [‪ ،]NH3‬بمقدار [‪ ]H3O+‬القادم من تأين ‪HCl‬‬ ‫أ َثاُرل إشكضُالفة)‪4‬ح‪(1‬م‪ :‬أ َث ُرض إإلضىافمةحِحلمولضمإنلطىم‬ ‫تتغير النسبة ما بين [‪ ]NH3‬و [‪ ]NH4+‬بدرجة قليلة‪.‬‬ ‫محلولقامنع ِّظدميق‪.‬اعدي ‪.‬‬ ‫يبقـى [‪ ]OH-‬و [‪ ]H3O+‬فـي المحلـول ثابتـ ًا تقريبـ ًا‪ ،‬وبهـذا لا يحدث‬ ‫تغيـر ملحـوظ علـى قيمـة ‪ PH‬للمحلـول (انظر الشـكل)‬ ‫المثال ‪31‬‬ ‫ملخص مهم‪( :‬إضافة حمض قوي لمحلول منظمة قاعدي)‬ ‫أحس ُب ال َّر ْق َم الهيدروجيني للمحلول في المثال‬ ‫تذكير‪ :‬المحلول المنظم الحمضي يتكون من (قاعدة ضعيفة ‪ +‬حمضه الث َّمم ُأرقافر ُنهقا) بال َّر ْقم الهيدروجيني للمحلول قب َل‬ ‫تحليل السؤال‪:‬‬ ‫عند إضافة حمض قوي للمحلول المنظم القاعدي فإن‪:‬‬ ‫‪[NH3] = 0.5 M‬‬ ‫‪[ -‬القاعدة الضعيفة] يقل بمقدار [الحمض القوي]‬ ‫‪[NH4Cl] = 0.5 M‬‬ ‫‪[ -‬الحمض المرافق ] يزداد بمقدار [الحمض القوي]‬ ‫‪[HCl] = 0.01 M‬‬ ‫‪H3\\NH4Cl‬‬ ‫‪l‬ال‪C‬م‪4‬طل‪H‬و‪N‬ب‪:‬بتحرسكايزب )‪2pMH‬ل‪.‬لم‪(0‬حلول‬ ‫يتكون من حمض ‪ NH3‬وملحها‬ ‫مثال‪ :1‬محلول منظم قيمة ‪ PH‬له= ‪3.7‬‬ ‫للمحلول المنظم عند‬ ‫‪ Kb = 2 ×10-5‬أوجد قيمة ‪PH‬‬ ‫لكل منهما‪ ،‬وقيمة ‪ PH‬للمحلول = ‪/ 9.3‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫إضافة (‪ )0.1mole‬من ‪ HCl‬إلى ‪1‬لتر من المحلول ‪.log1.4=0.14‬‬ ‫عند إضافة ال ِحمض ‪ HCl‬يتأ َّي ُن ُك ِّل ًّيا وي‬ ‫‪1×10-14‬‬ ‫‪[NH3]= 0.2 - 0.1=0.1M‬‬ ‫‪[H3O+]= 6.7 ×10-6 = 0.14×10-8= 1.4×10-9‬‬ ‫‪66‬‬ ‫‪[H+3]= 0.2 + 0.1=0.3M‬‬ ‫‪PH=8.82‬‬ ‫=‪Kb‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫‪∆PH= 8.86- 9.3= 0.44‬‬ ‫]ق ض[‬ ‫‪[OH-] * 3×10-1‬‬ ‫تغيير بسيط على قيمة ‪PH‬‬ ‫=‪5×10-4‬‬ ‫‪1×10-1‬‬ ‫‪[OH-]= 2×10-5 = 0.67×10-5= 6.7×10-6‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪101‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الرابع‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫مثال‪ :2‬محلول منظم من القاعدة الافتراضية‬ ‫وزارة ‪ 2008‬شتوي‬ ‫‪ B‬تركيزها )‪ (0.3M‬وملحها ‪ BHCl‬بالتركيز‬ ‫محلول منظم من القاعدة ‪ CH3NH2‬تركيزها‬ ‫نفسه‪ ،‬إذا علمت أن‪Kb=1×10-6 :‬‬ ‫(‪ ، )0.5M‬والملح ‪ CH3NH3Cl‬تركيزه (‪)0.4M‬‬ ‫إذا علمت أن‬ ‫‪ 1‬ما صيغة الأيون المشترك‪.‬‬ ‫)‪Ka=4×10-4(log2=0.3/ log7= 0.85‬‬ ‫‪ 2‬احسـب ‪ PH‬للمحلول بعـد إضافة )‪(0.05mole‬‬ ‫‪ 1‬اكتب صيغة الأيون المشترك‪.‬‬ ‫مــن ‪ HCl‬إلــى (‪ )500ml‬مــن المحلــول المنظــم‬ ‫‪ 2‬احسب ‪ PH‬للمحلول‪.‬‬ ‫السـابق‬ ‫‪ 3‬احسـب ‪ PH‬للمحلـول بعـد إضافـة )‪(0.2M‬‬ ‫مـن ‪HBr‬‬ ‫‪1)HBr+‬‬ ‫‪1)CH3NH+3‬‬ ‫]الملح[]‪2) Kb= [OH-‬‬ ‫‪2) [B]= 0.3 – 0.1= 0.2‬‬ ‫‪mole‬‬ ‫‪v‬‬ ‫]ق ض[‬ ‫‪[BH+]= 0.3 + 0.1 = 0.4‬‬ ‫=]‪[HCl‬‬ ‫‪4×10-4= [OH-] * 4×10-1‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫‪5×10-2‬‬ ‫‪5×10-1‬‬ ‫‪[OH-]=5×10-4‬‬ ‫]ق ض[‬ ‫‪= 5×10-1‬‬ ‫‪[H3O+]=2×10-11‬‬ ‫=‪Kb‬‬ ‫‪PH= 10.7‬‬ ‫‪1×10-6= [OH-] * 4×10-1‬‬ ‫‪=1×10-1‬‬ ‫‪2×10-1‬‬ ‫‪=0.1M‬‬ ‫‪3)[CH3NH2]= 0.5 - 0.2= 0.3‬‬ ‫‪[OH-]= 5×10-7‬‬ ‫‪[CH3NH+3]= 0.4 + 0.2 = 0.6‬‬ ‫‪[H3O+]= 2×10-5‬‬ ‫=‪Kb‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫‪PH= 7.7‬‬ ‫]ق ض[‬ ‫‪4×10-4= [OH-] * 6×10-1‬‬ ‫‪3×10-1‬‬ ‫‪[OH-]= 12×10-4 =2×10-4‬‬ ‫‪6‬‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫‪1×10-14‬‬ ‫‪=0.5×10-10= 5×10-‬‬ ‫‪2×10-4‬‬ ‫‪PH=-log(5×10-11)= 11- 0.7= 10.3‬‬ ‫‪∆PH= 10.3- 10.7= -0.4‬‬ ‫تناقص في قيمة ‪PH‬‬ ‫ت��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪102‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫مثال‪ :3‬احسب ‪ PH‬لمحلول منظم يتكون من ‪ CH3NH2‬تركيزها )‪ (0.2M‬والملح ‪CH3NH3Cl‬‬ ‫تركيزه (‪ )0.2M‬ثم أوجد ‪ PH‬للمحلول بعد إضافة ‪ 0.01mole‬من حمض ‪ HBr‬إلى ‪ 100ml‬من‬ ‫المحلول المنظم السابق‪Kb=4×10-4/ log 2.5=0.4 .‬‬ ‫=‪Kb‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫]ق ض[‬ ‫=‪4×10-4‬‬ ‫‪[OH-] 2×10-1‬‬ ‫‪2×10-1‬‬ ‫‪[OH-]= 4×10-4M‬‬ ‫‪[H3O+]=0.25×10-10=2.5×10-11‬‬ ‫‪PH= 10.6‬‬ ‫= ]‪[HBr‬‬ ‫‪1×10-2‬‬ ‫‪= 0.1M‬‬ ‫‪1×10-1‬‬ ‫‪[CH3NH2]= 0.2 – 0.1= 0.1M‬‬ ‫‪[CH3NH+3]= 0.2 + 0.1= 0.3M‬‬ ‫=‪Kb‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫]ق ض[‬ ‫‪4×10-4= [OH-]* 3×10-1‬‬ ‫‪1×10-1‬‬ ‫‪[OH-]= 1.3×10-4‬‬ ‫‪[H3O+]=0.76×10-10=7.6×10-11‬‬ ‫‪PH= 11-0.88= 10.12‬‬ ‫‪103‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الرابع‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫=‪4×10-4‬‬ ‫)‪1×10-4(0.2+X‬‬ ‫مثال‪ :4‬محلول منظم يتكون من القاعدة‬ ‫)‪(0.3-X‬‬ ‫‪ CH3NH2‬تركيزها (‪ )0.3M‬والملح ‪CH3NH3Cl‬‬ ‫‪1.2- 4X= 0.2 + X‬‬ ‫تركيزها (‪)0.2M‬‬ ‫‪5X =1‬‬ ‫‪ 1‬احسـب ]‪ [NaOH‬الـازم إضافتهـا إلـى لتـر‬ ‫مـن المحلـول لتصبـح قيمـة ‪ ،11=PH‬علمـ ًا أن‬ ‫]‪X= 0.2 =[HCl‬‬ ‫‪Kb=4×10-4‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪ 2‬احسـب كتلـة الحمض ‪ HCl‬الـازم إضافتها‬ ‫‪[HCl]= Mr.v‬‬ ‫إلـى لتـر مـن المحلـول لتصبـح قيمـة ‪،10=PH‬‬ ‫=‪2×10-1‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪36.5*1‬‬ ‫علم ًا أن‬ ‫‪Mr(HCl)=36.5g/mole‬‬ ‫‪mass=73×10-1= 73g‬‬ ‫‪1) [CH3NH2]= 0.3 + X‬‬ ‫‪[CH3NH+3]= 0.2 – X‬‬ ‫‪PH=11‬‬ ‫‪H3O+]=1×10-11‬‬ ‫‪[OH-]= 1×10-3‬‬ ‫=‪Kb‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫]ق ض[‬ ‫)‪4×10-4= 1×10-3(0.2-X‬‬ ‫)‪(0.3+X‬‬ ‫)‪4×10-4(0.3+X‬‬ ‫=‬ ‫)‪1×10-3(0.2-X‬‬ ‫‪1×10-3‬‬ ‫‪1×10-3‬‬ ‫)‪0.4 * (0.3+X)= (0.2-X‬‬ ‫‪0.12 + 0.4X = 0.2-X‬‬ ‫‪0.4X+ X= 0.2= 0.12‬‬ ‫‪1.4X 0.08‬‬ ‫‪1.4 = 1.4‬‬ ‫=‪X‬‬ ‫‪8×10-2‬‬ ‫‪=0.6×10-1= 0.06‬‬ ‫‪1.4×10-1‬‬ ‫‪[CH3NH2]= 0.3 – X‬‬ ‫‪[CH3NH+3]=]= 0.2 + X‬‬ ‫‪PH=10‬‬ ‫‪[H3O+]=1×10-10‬‬ ‫‪[OH-]= 1×10-4‬‬ ‫ت��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪104‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫مثال‪ :5‬محلول منظم من القاعدة ‪ NH3‬تركزيها (‪ )0.2M‬والملح ‪ NH4Cl‬تركيزها (‪)0.1M‬‬ ‫إذا علمت أن‬ ‫‪Kb=2×10-5/ log2=0.3 / log2.5= 0.4‬‬ ‫‪ 1‬احسب ‪ PH‬للمحلول المنظوم‬ ‫‪ 2‬احسـب كتلـة ‪ NaOH‬الـازم إضافتهـا إلـى ‪1‬لتـر مـن المحلـول المنظـم لتصبـح قيمـة‬ ‫‪ PH‬للمحلـول= ‪9.7‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫=‪1) Kb‬‬ ‫]ق ض[‬ ‫‪[OH-]=4×10-5‬‬ ‫‪[H3O+] = 2.5×10-10‬‬ ‫‪PH= 9.6‬‬ ‫‪2)PH= 9.7‬‬ ‫‪[H3O+] = 2×10-10‬‬ ‫‪[OH-]=5×10-5‬‬ ‫=‪Kb‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫]ق ض[‬ ‫=‪2×10-5‬‬ ‫)‪5×10-5(0.1-X‬‬ ‫= )‪(0.2+X‬‬ ‫]‪7X=0.1 X= 0.014M = [NaOH‬‬ ‫=]‪[NaOH‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪m.m*v‬‬ ‫‪14×10-3= m‬‬ ‫‪40×1‬‬ ‫‪mass=560×10-3 =0.56g‬‬ ‫‪105‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الرابع‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫إجابات أسئلة الدرس الرابع‬ ‫سؤال ‪:4‬‬ ‫سؤال ‪:1‬‬ ‫ملح يتميه‪KCN/ C6H5NHI/ HCOONa :‬‬ ‫*التميـه‪ :‬قـدرة أيونـات الملـح علـى التفاعـل مـع‬ ‫ملح لا يتميه‪LiBr/ NaClO4 :‬‬ ‫المـاء وإنتـاج أيونـات ‪ H3O+‬و ‪ OH-‬أو كليهمـا‪.‬‬ ‫سؤال ‪:5‬‬ ‫* الأيـون المشـترك‪ :‬هـو أيـون يدخـل فـي تركيـب‬ ‫مادتيــن مختلفتيــن (حمــض ضعيــف وملحــه) أو‬ ‫محلول حمضي‪NH4NO3/ C6H5NH3Br :‬‬ ‫محلول قاعدي‪KNO2/ NaHCO3 :‬‬ ‫(قاعـدة ضعيفـة وملحهـا)‬ ‫محلول متعادل‪LiCl :‬‬ ‫سؤال ‪:6‬‬ ‫‪ NaHS‬ملـح قاعـدي التأثيـر‪ ،‬يتميـه فيـه الأيـون‬ ‫‪ HS-‬ويتفاعـل مـع المـاء ويـؤدي تميهـه إلـى‬ ‫إنتــاج أيونــات ‪ OH-‬ممــا يــؤدي لزيــاد ]‪ [OH-‬و‬ ‫‪ PH‬للمحلـول‪.‬‬ ‫سؤال ‪:7‬‬ ‫سؤال ‪:2‬‬ ‫‪PH= 3.25‬‬ ‫‪[H3O+]=3×10-4‬‬ ‫]الملح[]‪Ka= [H3O+‬‬ ‫‪N2H5NO3‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪N2H+5 + NO3-‬‬ ‫]الحمض[‬ ‫‪N2H+5 + H2O‬‬ ‫‪N2H4 + H3O+‬‬ ‫=‪4.5×10-4‬‬ ‫]الملح[‪3×10-4‬‬ ‫الأيـون ‪ N2H+5‬يتميـه ويتفاعـل مـع المـاء منتـج‬ ‫‪2×10-2‬‬ ‫أيـون‪ H3O+‬ولذلـك فـإن ‪ N2H5NO3‬ملـح حمضي‬ ‫‪9×10-6‬‬ ‫التأثيـر‬ ‫‪[ = 3×10-4 = 3×10-2M‬الملح]‬ ‫سؤال ‪3‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪[ = Mr.v‬الملح]‬ ‫‪3×10-2= 86×4×10-1‬‬ ‫‪mass= 1032×10-3= 1.032g‬‬ ‫الملح مصدر أيون ‪ +‬مصدر أيون ‪-‬‬ ‫‪HF‬‬ ‫‪LiOH‬‬ ‫‪LiF‬‬ ‫‪C6H5COOH‬‬ ‫‪NaOH‬‬ ‫‪C6H5COONa‬‬ ‫‪HBr‬‬ ‫‪CH3NH2‬‬ ‫‪CH3NH3Br‬‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪106‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫سؤال ‪:9‬‬ ‫سؤال ‪:8‬‬ ‫=‪Kb‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫×‪1×10-4‬‬ ‫]الملح[‬ ‫]ق ض[‬ ‫]ق[‬ ‫]ق[‬ ‫=‪Kb‬‬ ‫‪=1.8×10-5‬‬ ‫=‬ ‫]‪3.5×10-8=[OH-‬‬ ‫)‪POH= -log(3.5×10-8‬‬ ‫]الملح[‬ ‫‪1.8×10-5‬‬ ‫‪=1.8×10-1‬‬ ‫=‬ ‫‪18‬‬ ‫‪POH= 8-0.45= 7.55‬‬ ‫‪1×10-4‬‬ ‫‪100‬‬ ‫‪POH+ PH= 14‬‬ ‫=‬ ‫‪7.55+ PH= 14‬‬ ‫‪PH= 6.45‬‬ ‫]ق[‬ ‫= ]ح‪.‬م[ =]الملح[‬ ‫‪18‬‬ ‫وهو المطلوب‪,‬‬ ‫‪100‬‬ ‫]ق‪.‬ض[ ]ق‪.‬ض[‬ ‫‪[C2H5NH2]= 0.2 + 0.1= 0.3M‬‬ ‫سؤال ‪ :10‬ج)‬ ‫‪[C2H5NH+3]= 0.4 - 0.1= 0.3M‬‬ ‫‪4.7×10-4= [OH-] 0.3‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫أ)‬ ‫]القاعدة[‬ ‫‪0.3‬‬ ‫=‪Kb‬‬ ‫‪[OH-]= 4.7×10-4‬‬ ‫=]‪[OH-‬‬ ‫‪4.7×10 -4×2 ×10-1‬‬ ‫‪= 2.35×10-4‬‬ ‫‪[H3O+]=0.2×10-10 = 2×10-11‬‬ ‫‪PH= 10.7‬‬ ‫‪4×10-1‬‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫‪1×10-14‬‬ ‫=‬ ‫=‪0.4×10-10‬‬ ‫‪4×10-11‬‬ ‫‪2.35×10-4‬‬ ‫‪PH= 10.4‬‬ ‫ب)‬ ‫‪[C2H5NH2]= 0.2 - 0.1= 0.1M‬‬ ‫‪[C2H5NH+3]= 0.4 + 0.1= 0.5M‬‬ ‫‪Kb= [OH-] 5×10-1‬‬ ‫‪1×10-1‬‬ ‫‪[OH-]= 4.7×10-4 = 9.4×10-5‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪[H3O+]=0.1×10-9= 1×10-10‬‬ ‫‪PH= 10‬‬ ‫‪107‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪078 575 25 46‬‬