11

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الثالث‪ :‬الحموض والقواعد الضعيفة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫أمثلة حسابية لمحاليل الحموض الضعيفة‪:‬‬ ‫مثال‪ :2‬احســب قيمــة ‪ PH‬لمحلــول‬ ‫مثال‪ :1‬احسـب [‪ ]H3O+‬فـي محلـول حمـض‬ ‫حمــض (‪ )HNO2‬تركيــزه (‪ )0.04M‬وقيمــة‬ ‫الايثانويــك ‪ ،CH3COOH‬تركيــزه (‪) 0.2M‬‬ ‫(‪log4=0.6 / )Ka = 4* 10-4‬‬ ‫(‪)Ka= 2* 10-5‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪[H3O+]= 4×10-3‬‬ ‫‪2×10-1‬‬ ‫) ‪PH= -log(4×10-3‬‬ ‫‪=3-log4=3-0.6= 2.4‬‬ ‫‪4×10-6 =[H3O+]2‬‬ ‫‪[H3O+]= 2×10-3M‬‬ ‫مثال‪ :4‬محلــول حمــض ‪ HCl‬مجهــول‬ ‫التركيــز‪ ،‬وقيمــة ‪ PH‬لــه= ‪ 5‬إذا علمــت أن‬ ‫مثال‪ :3‬احســب قمــة ‪ PH‬لمحلــول‬ ‫الهيدروســيانيك(‪ )HCN‬تركيــزه(‪ )0.02M‬و‬ ‫‪10-10 *1 = Ka‬‬ ‫(‪)Ka= 5* 10-10‬‬ ‫أوجد [‪]HCN‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪PH=5‬‬ ‫‪[H3O+]=1×10-5‬‬ ‫‪[HCN]= 1M‬‬ ‫‪[H3O+]= 1×10-5‬‬ ‫) ‪PH= -log(1×10-5‬‬ ‫‪PH= 5‬‬ ‫ت��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪50‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الثالث‪ :‬الحموض والقواعد الضعيفة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫مثال‪ :6‬احســب كتلــة الحمــض ‪HCOOH‬‬ ‫مثال‪ :5‬مــا هــو عــدد مــولات حمــض‬ ‫اللازمــة لتحضيــر محلــول حجمــه ‪ 1L‬ورقمــه‬ ‫‪ CH3COOH‬الــازم إضافتهــا إلــى كميــة مــن‬ ‫المــاء لعمــل محلــول حجمــه (‪ ،)2L‬إذا علمــت‬ ‫الهيدروجينــي ‪PH=2.7‬ـ إذا علمــت أن‬ ‫أن قيمــة ‪ PH‬لمحلولــه=‪ ،2.7‬علمــ ًا أن قيمــة‬ ‫(‪)log2=0.3( / Mr(HCOOH)= 49 g/mole )Ka= 2* 10-4‬‬ ‫(‪Log 2=0.3 / )Ka= 2* 10-4‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪PH= 2.7‬‬ ‫‪[H3O+]= 2*10-3‬‬ ‫‪PH= 2.7‬‬ ‫‪[H3O+]=2×10-3M‬‬ ‫‪[HCOOH]= 2*10-2‬‬ ‫‪[CH3COOH]=2×10-1M‬‬ ‫‪mass= 2*49 *10-2=98*10-2= 0.98g‬‬ ‫‪n.moles= 4×10-1mole‬‬ ‫مثال‪ :8‬احســب كتلــة حمــض ‪H2SO3‬‬ ‫مثال‪ :7‬محلــول حمــض ضعيــف ‪ HA‬وقيمــة‬ ‫اللازمــة لتحضيــر محلــول حجمــه ‪ 0.4L‬ورقمــه‬ ‫‪PH‬لــه=‪ 3‬تــم تحضيــره بإذابــة ‪ 0.1mol‬منــه‬ ‫فـي ‪ 500ml‬فـي المـاء أوحـد قيمـة ‪ Ka‬لهـذا‬ ‫الهيدروجينــي ‪ - PH=2‬إذا علمــت أن‬ ‫الحمــض؟‬ ‫(‪Mr(H2SO3)= 82g/mole /)Ka= 1× 10-2‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪PH= 2‬‬ ‫‪[H3O+]= 1*10-2‬‬ ‫‪PH=3‬‬ ‫‪[H3O+]=1×10-3‬‬ ‫‪= 2×10-1M‬‬ ‫‪[H2SO3]= 1*10-2M‬‬ ‫‪mass= 1*4 * 82 *10-3=328*10-3g= 0.328g‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪51 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الثالث‪ :‬الحموض والقواعد الضعيفة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫سؤال‪ :2‬محول حمض ‪ HA‬يتكون من‬ ‫سؤال‪ :1‬أضيف (‪ )12g‬من حمض‬ ‫إضافة (‪ )0.5g‬منه إلى كمية مجهولة من‬ ‫افتراضي ‪ HM‬إلى كمية من الماء لعمل‬ ‫الماء‪ ،‬فكانت قيمة ‪ PH‬له =‪ 2.3‬إذا علمت أن‬ ‫محلول حجمه (‪ ،)500ml‬فكانت قيمة ‪PH‬‬ ‫تساوي (‪ ،)4.4‬إذا علمت أن (‪، )Ka= 4* 10-9‬‬ ‫‪ 5 × 10-4 = Ka‬و‬ ‫(‪ )log4=0.6‬أوجد الكتلة المولية بـ ‪HM‬؟‬ ‫‪ Mr(HF)= 20g/mole‬أوجد حجم المحلول؟‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪V= 0.5L‬‬ ‫سؤال‪ :4‬هل تتوقع أن تكون قيمة‬ ‫‪ POH‬لمحلول حمض الميثانويك تركيزه‬ ‫(‪ )0.01M‬أكبر أم أقل من ‪12‬؟‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫أقل من ‪ 12‬لأنه حمض ضعيف يتأين جزئي ًا‬ ‫وبالتالي تركيز ‪ H3O+‬أقل من ‪1 × 10-2‬‬ ‫ويهني ذلك أن تركيز ‪ OH-‬أكبر من ‪1 × 10-12‬‬ ‫‪Mr(HM)= 60g/mole‬‬ ‫سؤال‪ :5‬اكتب قانون ثابت الاتزان ‪Ka‬‬ ‫سؤال‪ :3‬هل تتوقع أن تكون قيمة ‪PH‬‬ ‫للحموض الآتية‪:‬‬ ‫لمحلول حمض الميثانويك تركيزه (‪)0.01M‬‬ ‫أكبر أم أقل من ‪2‬؟‬ ‫‪1 HF + H2O‬‬ ‫‪H3O+ + F-‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫اكبر من ‪ 2‬لأنه حمض ضعيف يتأين جزئي ًا‬ ‫وبالتالي تركيز ‪ H3O+‬أقل من ‪1 × 10-2‬‬ ‫‪2 H2S + H2O‬‬ ‫‪H3O+ + HS-‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪52‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الثالث‪ :‬الحموض والقواعد الضعيفة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫أسئلة الجداول لمحاليل الحموض الضعيفة‬ ‫سؤال ‪ :2‬يبين الجدول الآتي قيم ‪Ka‬‬ ‫سؤال ‪ :1‬يبين الجدول الآتي محاليل‬ ‫لبعض الحموض الضعيفة المتساوية في‬ ‫حموض ضعيفة متساوية التركيز وقيم ‪،Ka‬‬ ‫ادرسه جيد ًا ثم أجب عن الأسئلة التي تليه‪:‬‬ ‫تركزيها‪ ،‬ادرس الجدول جيد ًا وأجب عن الأسئلة‬ ‫التي تليه‪:‬‬ ‫‪Ka‬‬ ‫الحمض‬ ‫‪Ka‬‬ ‫الحمض‬ ‫‪1.7 × 10-4‬‬ ‫‪HCOOH‬‬ ‫‪2 × 10-5‬‬ ‫‪HA‬‬ ‫‪8.9 ×10-8‬‬ ‫‪H2S‬‬ ‫‪HB‬‬ ‫‪6.8 ×10-4‬‬ ‫‪HF‬‬ ‫‪1 × 10-3‬‬ ‫‪HC‬‬ ‫‪4.9 ×10-10‬‬ ‫‪HCN‬‬ ‫‪4 × 10-7‬‬ ‫‪ 1‬ما صيغة‪:‬‬ ‫‪ 1‬ما هي صيغة الحمض الأقوى؟‬ ‫أ) الحمض الضعيف؟ (‪)HCN‬‬ ‫(‪)HB‬‬ ‫ب)أضعف قاعدة مرافقة؟ (‪)F-‬‬ ‫ج) الحمض الذي لمحلوله أقل ‪PH‬؟ (‪)HF‬‬ ‫‪ 2‬ما هي صيغة القاعدة المرافقة الأقوى؟‬ ‫(‪)C-‬‬ ‫د) الحمض الذي لمحلوله أقل ‪POH‬؟ (‪)HCN‬‬ ‫‪ 3‬أيهما (‪ )HC/HA‬في محلوله أعلى‬ ‫[‪]H3O+‬؟‬ ‫(‪)HA‬‬ ‫هـ) القاعدة المرافقة للحمض الذي لمحلوله‬ ‫‪ 4‬أيهما (‪ )HA/HB‬لمحلوله أعلى ‪PH‬؟‬ ‫أعلى ‪PH‬؟ (‪)CN-‬‬ ‫(‪)HA‬‬ ‫‪ 2‬أي المحلولين (‪ )HF/ H2S‬فيه أعلى‬ ‫‪ 5‬أيهما (‪ )HB/HC‬لمحلوله على ‪POH‬؟‬ ‫[‪]OH-‬؟ (‪)H2S‬‬ ‫(‪)HC‬‬ ‫‪ 3‬أيهما له أقل صفات قاعدية (‪)F-/HCOO-‬؟‬ ‫(‪)F-‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪53 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الثالث‪ :‬الحموض والقواعد الضعيفة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫سؤال‪ :4‬يبين الجدول محاليل بعض‬ ‫سؤال ‪ : 3‬يبين الجدول الآتي محاليل‬ ‫الحموض ضعيفة وتركيزها (‪ ، )1M‬و [‪]H3O+‬‬ ‫بعض الحموض الضعيفة تركزيها ) ‪0.1M‬‬ ‫لكل محلول‪ ،‬ادرس الجدول ثم اجب عما يليه‪:‬‬ ‫(لكل منها‪ ،‬وقيمة ‪ PH‬لكل محلول‪ ،‬ادرسه‬ ‫[‪]H3O+‬‬ ‫الحمض‬ ‫جيد ًا وأجب عن الأسئلة التي تليه‪:‬‬ ‫‪2 × 10-3‬‬ ‫‪HB‬‬ ‫الحمض ‪Ka‬‬ ‫‪1 ×10-6‬‬ ‫‪HD‬‬ ‫‪4 ×10-4‬‬ ‫‪HA‬‬ ‫‪2.5 HX‬‬ ‫‪3 ×10-5‬‬ ‫‪HC‬‬ ‫‪4 HY‬‬ ‫‪1.4 HZ‬‬ ‫‪ 1‬ما هي صيغة الحمض الأضعف؟ (‪)HD‬‬ ‫‪5 HD‬‬ ‫‪ 2‬ما هي صيغة القاعدة المرافقة‬ ‫‪ 1‬ما هي صيغة الحمض الأقوى؟‬ ‫الأضعف ؟ (‪)B-‬‬ ‫‪ 2‬ما هي صيغة القاعدة المرافقة‬ ‫‪ 3‬ما هي صيغة القاعدة المرافقة‬ ‫الأضعف؟‬ ‫لمحلول الحمض الأعلى ‪PH‬؟ (‪)D-‬‬ ‫‪ 3‬ما هي صيغة الحمض الذي لمحلوله‬ ‫‪ 4‬ما هي صيغة القاعدة المرافقة‬ ‫أعلى [‪.]H3O+‬‬ ‫لمحلول الحمض الأقل[‪]OH-‬؟ (‪)B-‬‬ ‫‪ 4‬ما هي صيغة الحمض الذي لمحلوله‬ ‫‪ 5‬ما هي صيغة الحمض الأعلى ‪Ka‬؟ (‪)HB‬‬ ‫أعلى [‪.]OH-‬‬ ‫‪ 6‬أي الحمضين (‪ )HA/ HC‬أعلى [‪]OH-‬؟‬ ‫‪ 5‬ما هي صيغة الحمض الذي له أقل ‪.Ka‬‬ ‫(‪)HC‬‬ ‫‪ 6‬اكتب معادلة تفاعل الحمض ‪ HD‬مع‬ ‫القاعدة المرافقة للحمض ‪HX‬؟‬ ‫‪ 7‬اكتب معادلة تأين الحمض ‪ HD‬محدد ًا‬ ‫الأزواج المترافقة؟‬ ‫‪ 7‬أوجد قيمة ‪ Ka‬لحمض ‪ HX‬إذا علمت أن‬ ‫(‪)log4=0.6‬؟‬ ‫‪HD + H2O‬‬ ‫‪H3O+ + D-‬‬ ‫‪PH=2.5 [H3O+]=3 ×10-3‬‬ ‫‪ 8‬أوجد قيمة ‪ Ka‬لحمض ‪HB‬؟‬ ‫‪ 8‬أي محاليل الحموض يمثل محلول حمض‬ ‫‪=4 ×10-6‬‬ ‫‪ HNO3‬تركيزه ( ‪) 0.04M‬‬ ‫‪ 9‬أي الحمض اكثر تأين ًا في الماء؟(‪)HB‬‬ ‫‪[HNO3]= [H3O+]=4 ×10-2‬‬ ‫‪PH=log(4 ×10-2)= 2- log4= 2-0.6= 1.4‬‬ ‫‪ 10‬حدد صيغة القاعدة المرافقة التي لها‬ ‫أعلى ‪PH‬؟(‪)HD‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪54‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬ ‫‪ 11‬ما هي صيغة الحمض الذي قيمة ‪ Ka‬له‬ ‫تساوي (‪)9 ×10-10‬؟ (‪)HC‬‬ ‫‪ 12‬أي الحموض قيمة ‪ POH‬لمحلولها= ‪9.5‬‬ ‫؟ (‪)HC‬‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬

‫الدرس الثالث‪ :‬الحموض والقواعد الضعيفة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫سؤال‪ :6‬يبين الجدول المجاور بعض‬ ‫سؤال‪ :5‬يبين الجدول محاليل بعض‬ ‫محاليل الحموض الضعيفة تركزيها (‪)1M‬‬ ‫الحموض ضعيفة وتركيزها (‪ ، )0.01M‬و‬ ‫ومعلومات عنها‪ ،‬ادرس الجدول ثم اجب عن‬ ‫[‪ ]OH-‬لكل محلول‪ ،‬ادرس الجدول ثم اجب‬ ‫الأسئلة الآتية‪:‬‬ ‫عما يليه‪:‬‬ ‫معلومات‬ ‫الحمض‬ ‫[‪]OH-‬‬ ‫الحمض‬ ‫‪HG‬‬ ‫‪PH= 2.5/ log3=0.5‬‬ ‫‪HA‬‬ ‫‪4 ×10-9‬‬ ‫‪HA‬‬ ‫‪Ka= 2 ×10-10‬‬ ‫‪HB‬‬ ‫‪2 ×10-12‬‬ ‫‪HX‬‬ ‫‪Ka= 1 ×10-5‬‬ ‫‪HC‬‬ ‫‪5 ×10-8‬‬ ‫‪HM‬‬ ‫‪[D-]= 1 ×10-3‬‬ ‫‪HD‬‬ ‫‪1 ×10-10‬‬ ‫‪ 1‬ما هي صيغة الحمض الأقوى؟(‪)HA‬‬ ‫‪ 1‬ما هي صيغة الحمض الأقوى؟ (‪)HC‬‬ ‫‪ 2‬ما هي صيغة القاعدة المرافقة‬ ‫‪ 2‬ما هي صيغة القاعدة المرافقة‬ ‫الأضعف؟(‪)A-‬‬ ‫الأضعف؟ (‪)C-‬‬ ‫‪ 3‬ما هي صيغة القاعدة المرافقة‬ ‫‪ 3‬ما هي صيغة الحمض الأعلى ‪PH‬؟(‪)HB‬‬ ‫لمحلول الحمض الأعلى [‪]OH-‬؟ (‪)X-‬‬ ‫‪ 4‬ما هي صيغة القاعدة المرافقة‬ ‫للحمض الأعلى ‪POH‬؟(‪)HC‬‬ ‫‪ 4‬ما هي صيغة الحمض الأعلى‬ ‫‪PH‬؟(‪)HX‬‬ ‫‪ 5‬أي الحمضين (‪ )HD/ HB‬أعلى ‪Ka‬؟‬ ‫(‪)HD‬‬ ‫‪ 5‬ما هي صيغة الحمض الأقل ‪Ka‬؟(‪)HX‬‬ ‫‪ 6‬اكتب معادلة تأين الحمض ‪ HM‬مع‬ ‫القاعدة المرافقة للحمض ‪.HA‬‬ ‫‪HM + A-‬‬ ‫‪HA + M-‬‬ ‫‪ 6‬أي الحمضين (‪ )HC/HA‬أقل [‪ ]OH-‬؟‬ ‫‪ 7‬أ) أي الحمضيــن (‪ )HX/ HM‬أعلــى‬ ‫(‪)HC‬‬ ‫[ ‪ ]H 3O +‬؟ ( ‪)H M‬‬ ‫‪ 7‬ما هي قيمة ‪ PH‬لمحلول ‪ HB‬تركيزه‬ ‫ب) أي الحمضين (‪ )HA/ HG‬أعلى [‪]OH-‬؟(‪)HG‬‬ ‫(‪0.5‬مول‪/‬لتر)‪.‬‬ ‫ج) أي الحمضين (‪ )HM/HA‬أعلى ‪Ka‬؟(‪)HA‬‬ ‫د) أي الحمضيــن (‪ )HG/HX‬أقــل تأيــن فــي‬ ‫‪[H3O+]=1×10-5M‬‬ ‫‪PH= [5‬‬ ‫المــاء؟(‪)HX‬‬ ‫‪ 8‬إذا علمت أن ‪ POH‬لمحلول ‪،11.3 = HC‬‬ ‫هــ) أي الحمضيــن (‪ )HG/HM‬أعلــى درجــة‬ ‫أوجد [‪]HC‬؟‬ ‫حموضــة؟(‪)HG‬‬ ‫‪POH =11.3 [OH-]=5×10-12M‬‬ ‫و) أي الحمضين (‪ )HM/HX‬أقل ‪POH‬؟(‪)HX‬‬ ‫‪[H3O+]=2×10-3M‬‬ ‫‪ 8‬أوجد قيمة ‪ PH, POH‬لمحلول ‪HA‬؟‬ ‫‪-5‬‬ ‫(‪)log2.0.3) (log5=-.7‬‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫‪PH=2.7 /‬‬ ‫‪POH=11.3‬‬ ‫‪ 9‬أوحد قيمة ‪ Ka‬لحمض ‪HM‬؟‬ ‫‪[H3O+]=1 ×10-4‬‬ ‫‪[HC]=0.4M‬‬ ‫‪ 10‬أي الحموض قيمة ‪ POH‬له= ‪8‬؟ ( ‪) HX‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪55 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الثالث‪ :‬الحموض والقواعد الضعيفة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫سؤال‪ :8‬يبين الجدول المجاور‬ ‫سؤال‪ :7‬يبين الجدول المجاور‬ ‫معلومات عن بعض محاليل الحموض‬ ‫معلومات عن بعض الحموض الضعيفة والتيالمثال ‪19‬‬ ‫الضعيفة ‪ ،‬ادرسه ثم أجب عما يليه من‬ ‫تركزيها (‪ ،)0.01M‬ادرسة واجب عما يليه‪:‬‬ ‫الم‬ ‫م َن‬ ‫‪500‬‬ ‫‪mL‬‬ ‫في‬ ‫منه‬ ‫‪0.1‬‬ ‫‪mol‬‬ ‫بإذابة‬ ‫ُح ِّض َر‬ ‫‪3‬‬ ‫يساوي‬ ‫الأسئلة‪:.‬‬ ‫‪HA‬‬ ‫ثاب َتمتأ ُّعيلنو ِحمماضتضعيف‬ ‫أحس ُب‬ ‫القاعدة‬ ‫َر ْق ُم ُه الهيدروجيني‬ ‫الماء‪.‬المثال ‪19‬‬ ‫المحلول‬ ‫(‪)0.01M‬‬ ‫تركيز‬ ‫معلومات‬ ‫تحليل السؤال‪PH=2.:3‬‬ ‫المحلول‬ ‫‪HNO2‬‬ ‫في ‪ 500.01MmL‬م َن‬ ‫منه‬ ‫ُح‪ِّ4‬ض‪َ -‬ر‪0‬بإ‪1‬ذاب×ة‪0.K1 ma=ol7‬‬ ‫أتححالليسم ُلباطلثلابسو‪5‬ؤَات‪-‬بتل‪:8‬أ‪3ُّ0:‬ي‪1-‬نح‪×ِ =02‬سح‪311‬حا‪H‬م‪p=×2‬ج=بضم‪H9‬ث=اا]‪H‬بلض‪p=+O‬معي‪P‬ت‪Oa‬حت‪3‬ل‪K‬أف ُّيو‪[AH‬نل ا‪)H‬ل َر‪ِْ v‬قح( ُمم ُه=الهض‪L‬ي ‪a‬د‪m‬ر‪K‬و‪03.‬ج‪N0‬ي‪FO‬ن‪CS5‬ي‪H2‬ي=‪HH‬سا‪L‬و‪.5‬ي‪30‬‬ ‫‪HClO‬‬ ‫‪0.01M‬‬ ‫‪PH=2‬‬ ‫‪H2S‬‬ ‫‪POH=9‬‬ ‫‪H2SO3‬‬ ‫‪0.02M‬‬ ‫‪ 1‬ما هي صيغة الحل‪ :‬حجم المحلول )‪0.02M [HCOO-]=2 ×10-3M HCO0O.5HL = 500 mL = (v‬‬ ‫‪0.04M [H3O+]=4 ×10-3M HNO2‬‬ ‫المرافالقمةطللولحب‪:‬أمكحتسضُابالبمثذعاابديلتةلتأت ُّهيأ ُّيأن انعللا ِلحمِىحمض ‪a‬ض‪.:K‬‬ ‫أ) القاعدة‬ ‫)‪A(aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪H2O(l‬‬ ‫‪ 1‬ما هي صيغة)ا‪q‬ل‪(a‬ح‪+‬م‪H3O‬ض الأ‪+‬ض)‪aq‬ع(‪-‬ف‪A‬؟‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪POH‬؟‬ ‫]‪3O+‬‬ ‫=‬ ‫ال َّر ْق ِم الهيدروجيني‪ ،‬كما يأتي‪:‬‬ ‫ب) الحمض الأعلى [‪ -‬أ‪H‬كت‪O‬أُ]ب؟حمعسادُلبةتتأر ُّيكين َازل ِ‪+‬حم‪3O‬ض‪ :H‬باستخدام‬ ‫‪ 2‬ما ه )‪q‬ي‪+(a‬ص‪O‬ي‪3‬غ‪H‬ة ا‪+‬ل )ح‪(aq‬م‪A-‬ض الأعل‪3 M‬ى‪10-pHH=A(a1q0) -+3 =]HH21O3×O(l)1+0[-‬‬ ‫ج) الحمض الأعلى [‪]H3O+‬؟‬ ‫لألح أسم ُحب تسضر ُاكبيل َزتذر‪+‬كيي‪3َ O‬لز ا‪H‬هلبأاِحعسملتخىدضابماال َّسرت ْق ِمخ ادلاهيمد‪3‬عردودجميمناويل‪،‬هاتكهمياويأصتحييج‪:‬غمةالالمححلمولض‪،‬اكلأماعليأتىي[‪]OH-:‬؟‬ ‫المرافقة‬ ‫د) القاعدة‬ ‫‪PH‬؟‬ ‫=‬ ‫‪n‬‬ ‫=‬ ‫‪0.1‬‬ ‫]‪[H=3O0.+2‬‬ ‫=‪-pKH a‬؟‪=M10‬‬ ‫‪10-3 = 1×10-3 M‬‬ ‫‪v‬‬ ‫‪0.5‬‬ ‫أوحيجالم احلممحلضويل‪،‬ن‬ ‫مولا‪4‬ته‬ ‫عدد‬ ‫باستخدام‬ ‫ال ِحمض‬ ‫تركي َز‬ ‫أحس ُب‬ ‫(كم‪N‬ا ي‪C‬أت‪H‬ي‪ )HF /:‬أعلى‬ ‫ا(ل‪2‬م‪O‬رأا‪N‬حف أس‪H‬قتُحب‪/‬يثسان‪O‬ب ُ‪َ l‬ب(ت‪C‬ث‪-‬تاأب‪ُّS‬ي‪)َ H‬ن‪H‬تاألت‪/‬أع ُِّ‪-‬يحل‪3‬منىا‪O‬لض‪ِ،aS‬حك‪KH‬م)م؟ا يأضت‪،‬يك‪:‬مافي‪56‬أتييأأا‪:‬لييماااللءح؟قامعد‪6‬ضت‪-‬يي‪0‬ن‪1‬ن(ا×ل‪0N‬م‪C.‬ر‪5‬ا‪6H‬ف‪630=-/‬ق‪1-‬ت‪0O‬ي‪2×.1S2‬ن‪251)-.MH0×(0‬أ‪.O‬ق=‪O=0‬ل=‪2C6‬ت‪]-‬أ‪..+0]H15‬ي‪O.001A/2‬ن‪nv1)[HF×=[H0-3‬‬ ‫=‬ ‫‪M‬‬ ‫=‬ ‫أي الحمضين‬ ‫‪2‬‬ ‫‪[H3O+]2‬‬ ‫=‬ ‫=‬ ‫أي القاعدتين‬ ‫‪3‬‬ ‫]‪[HA‬‬ ‫أقل ‪PH‬؟‬ ‫له‬ ‫‪Ka‬‬ ‫أ أقتوح َّقىق؟‪:‬‬ ‫أأأتم َّنححح َّقلسـقــــ‪:2‬اـ[و‪-‬ل‪07ُ-‬لأأبقم‪1‬امَّ‪H‬نكنح‪x‬تحـعـلـلفس‪O‬ـ‪3‬هـدـ]ــ‪.‬ــتـ‪2‬؟‪1‬ـيةحوي‪0ِ=ُ -‬لجحنبم‪1ُa‬ممامـحـك‪K‬نـلــ‪x‬اتــُهـللـ‪,‬مـ‪3‬يه‪l‬ـ‪L‬ر‪.‬لـاض‪41o‬ةاح‪.‬فله‪ِ=0m‬كج\\حقمب‪gَُa‬توممر َيـيرـ‪K‬ـ‪2‬مــْـقــُت‪8‬هُـنم‪,‬ــ(‪l‬ـ‪=L‬ستُه‪-‬اض‪r2o‬ا)‪4‬الو‪.‬ل‪V‬يه‪MOm‬ي‪0I‬ك\\(ةدب‪3gَ N‬ورار َ‪/‬يلرو‪2O‬ـْقتـ‪S-‬ج‪ُ8‬ـر‪2‬يم‪3‬نـــكــ‪H‬ـ‪=O‬تُيها‪S‬يلز‪r‬ا)‪،‬لليا‪H‬أ‪V‬ه‪M‬س)زي‪I‬ــمأ(ـديـاـ‪3‬عرـولةو‪O‬يلت‪S‬جى‪22‬ي‪.‬حنــ‪H‬عـضليا ًـيلمــلــيـاارسزــمــاــوةيلت‪.2‬ح عضليـم‬ ‫‪ 4‬ما هي قيمة ‪ POH‬لمحلول ‪H2S‬؟‬ ‫‪ 5‬أي هذه الحموض قيمة ‪ PH‬له= ‪4.7‬؟‬ ‫الربطُ معااللربصناطُعمةع الصناعة‬ ‫الإجابات‬ ‫ُت َع ُّد شرك ُتة َع ُّمدناجشمركالُةفومنسافاجتم االلأفردون ّيسةفارائتد ًةالفأيردإننّيتاةجرائِحدم ًة فضي إنتاج ِحمض‬ ‫الفوسفورايلفكوس‪4‬ف‪O‬و‪P‬ر‪3‬ي‪H‬كو ِح‪4‬م‪PO‬ض‪ 3‬ال‪H‬كبرويتِحيمك ‪4‬ض‪ O‬ا‪S‬ل‪2‬ك‪H‬بربيتتقين ّيةكع‪4‬الي‪O‬ة‪ H2S‬بتقن ّية عالية‬ ‫ب)‪HClO‬‬ ‫‪ 1‬أ) ‪ HSO3-‬‬ ‫األف ِللحهعايمقفبممنةنط؛ضطإاقنولبةسمفاأفهتاهِللولحارذعياممسشاقُتييففبمَعدنموةّتُّيدط؛رضةطنياكلابقنفوِيلبحةكشرمفيهمترةانولكرذفجحاةنسَشضيُوتلييوفابتبَعلند‪4‬مو ّةُّطييكد‪2‬رأبةونياا‪2‬يرللسيفرأِأاتحليكشريسمدرنصّينفكةكنا ُجتح؛ةفنعطَضَولةخيوَّانبحابزيلبنل‪4‬نُمتنةاتيك‪2‬عثءفأبرادا‪2‬ترلييلبسييأأاالتملنقينرغتسفسدنّيشكفأكيوصةنًّيةاماُتا؛ّيفدلط‪،‬ةأاخَخلاَيارَّونحزولَُّيقدبإصنُمرننطنااةتتنب‪.‬اثءفبرةيامتج؛يلب‪0‬يدلِاليمم‪6‬نقمنغتاة‪6‬نسنشكأوص ًّيةاماّيد‪،‬ةاخلاَاوولَُّقإصرنطاةتنبابةيمج؛‪0‬دلِيم‪6‬نمةا‪6‬ن‬ ‫د) ‪HS‬‬ ‫ج)‪ H2SO3‬‬ ‫لها من إسهامات كبيرة في تطوير صناعة التعدين في الأردن‪.‬‬ ‫‪HNO2 2‬‬ ‫‪HSO3- 3‬‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪PH=3.5 4‬‬ ‫‪POH=10.5‬‬ ‫‪PH=4.7‬‬ ‫‪[H3O+]=2×10-5 5‬‬ ‫‪HClO‬‬ ‫‪46‬‬ ‫‪56‬‬ ‫ا‪6‬لأ‪4‬ستا‪5‬ذ‪2‬عار‪5‬ف‪7‬ال‪5‬نا‪6‬بل‪48‬س‪7‬ي‪0‬‬

‫الدرس الثالث‪ :‬الحموض والقواعد الضعيفة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫الاتزان في محاليل القواعد الضعيالافتزةا ُن‪s‬ف‪n‬ي‪io‬م‪t‬حا‪u‬ل‪l‬يل‪ o‬ال‪S‬قو‪s‬ا‪e‬عد‪ s‬ا‪a‬ل‪B‬ضعي‪k‬ف‪a‬ة‪:Equilibrium in We:‬‬ ‫‪Equilibrium in Weak Bases Solutions‬‬ ‫إن القواعـد الضعيفـة تتأيـن جزئيـ ًا فـي المـاءت‪،‬تأ َّيم ُنناتلقجـواةع ُأدياـلوضنعيافلةهُجيزئد ًّيراوفكي السـميحدلو(ل‪ ،-‬ف‪H‬ينت‪)O‬ج أويأويـُن اولنهيدمرووكجـسيبد ‪OH-‬‬ ‫آخـر حسـب المعادلـة الآتيـة‪:‬‬ ‫في‬ ‫كما‬ ‫تتأ َّي ُن‪،‬‬ ‫فإنها‬ ‫‪B‬‬ ‫بالرمز‬ ‫بشك‪B‬ل عام‬ ‫فإذا ر‪O‬م‪2‬زنا‪H‬للقاعدة‪+‬‬ ‫‪BH+ +‬وأيو ٌن آ َخ ُر موجب‪،‬‬ ‫حمض مالرامعفادلقة الآتية‪:‬‬ ‫‪OH-‬‬ ‫قاعدة‬ ‫حمض‬ ‫قاعدة مرافق‬ ‫ ‬ ‫)‪B(aq) + H2O(l‬‬ ‫)‪BH+(aq) + OH-(aq‬‬ ‫ِحمض قاعدة‬ ‫ِحمض مرافق‬ ‫قاعدة مرافقة‬ ‫وتكون ُجزيئـات القاعدة غير المتأ ِّينـة في حالـة اتزان م َع الأيونات الناتجة‬ ‫‪ OH-‬و‪ ،BH+‬ويكاونشمتوقاض ُعقالاقتاـنزاون فني‪b‬الت‪K‬فالعللق ُموزاا ًحعادجاهلة الضيعسايرف(ةجهـة المواد‬ ‫مهم جد ًا عن القواعد الضعيفة‪:‬‬ ‫المتفاعلـة)؛ ما يشي ُر إلى أ َّن ال ِحمض المرافق )‪ (BH+‬أقوى م َن ال ِحمض ‪،H2O‬‬ ‫‪ 1‬القاعدة الضعيفة تتأين جزئي ًا‪.‬‬ ‫‪ 2‬في مرحلة من التفاعل تصل الأيونات الوينامتكنجهةمن ُح البروتون للقاعدة المرافقة ويعيد تكوين القاعدة )‪ (B‬في التفاعل‬ ‫(‪ )OH-, BH+‬إلى حالة اتزان مع بجازسيتئماراتر؛ ما ُيبقي تركي َزها عال ًيا مقارن ًة بتركيز الأيونات الناتجة من تأ ُّينها‪ ،‬ويمكن‬ ‫التعبي ُر عن ثابت الاتزان للتفاعل على النَّحو الآتي‪:‬‬ ‫القاعدة غير المتأينة‪.‬‬ ‫= ‪Kb‬‬ ‫]‪[BH+][OH-‬‬ ‫‪ BH+‬كحمض أقوى من الحمض ‪ ،H2O‬مما‬ ‫‪3‬‬ ‫يؤدي إلى انزياح التفاعل نحو جهة المواد‬ ‫]‪[B‬‬ ‫المتفاعلة (اتجاه منعكس)‪ ،‬وذلك لأن ‪HB‬ي لس ّمهى ثاب ُت الاتزان لتأين القاعدة الضعيفة ثابت تأين القاعدة‬ ‫قدرة على منح البروتون للقاعدة المرا‪t‬ف‪n‬ق‪ta‬ة‪َ Base Dissociation Cons‬و ُير َم ُز له ‪ ،Kb‬ويب ِّي ُن الجدو ُل )‪ِ (9‬ق َي َم‬ ‫وإعادة تكوين القاعدة (‪ )B‬باستمرار‪.‬ثابت التأ ُّين لبعض القواعد الضعيفة عند درجة حرارة ‪َ .25 ˚C‬و ُي َع ُّد ثابت التأ ُّين‬ ‫‪ 4‬بسبب تكوين القاعدة في التفاعل المنمعقياك ًساسَك ِّم ًّيا لقدرة القاعدة على التأ ُّين وإنتاج ‪ ،OH-‬فك ُّلما زادت ق ّوة القاعدة‬ ‫فإن [القاعدة] يبقى عاليا مقارنة بزاتدركتيقزدر ُتها على التأ ُّين وإنتاج ‪ ،OH-‬وزاد ثاب ُت تأ ُّينها ‪ Kb‬و ومن َث َّم يق ُّل تركيز‬ ‫أيونات ‪ H3O+‬ويزداد بذلك ال َّر ْق ُم الهيدروجيني ‪ pH‬للمحلول‪َ ،‬و ُيستفا ُد من‬ ‫المواد الناتجة من تأينها‪.‬‬ ‫ثابت تأ ُّين القاعدة في مقارنة ق ّوة القواعد الضعيفة ببعضها‪ ،‬وفي حساب تركيز‬ ‫‪ ،OH-‬وفي حساب ال َّر ْقم الهيدروجيني لمحلول القاعدة الضعيفة‪1 .‬‬ ‫الجدول )‪ِ :(9‬ق َي ُم ثابت التأ ُّين لبعض القواعد الضعيفة عند درجة حرارة ‪.25 ˚C‬‬ ‫مهــم جــد ًا عــن ثابــت تأيــن القواعــد‬ ‫ثابت تأ ُّين القاعدة ‪Kb‬‬ ‫صيغة القاعدة‬ ‫اسم القاعدة‬ ‫(‪)Kb‬‬ ‫‪2 4.7 x 10-4‬‬ ‫‪C2H5NH2‬‬ ‫إيثيل أمين‬ ‫‪ Kb 1‬يعبـر عـن قـوة القاعـدة‪ ،‬وقـوة‬ ‫‪3 4.4 x 10-4‬‬ ‫‪CH3NH2‬‬ ‫ميثيل أمين‬ ‫القاعــدة مرتبطــة بقدرتهــا علــى‬ ‫‪1.8 x 10-5‬‬ ‫أمونيا ‪NH3‬‬ ‫التأيــن وإنتــاج ‪.OH-‬‬ ‫‪1.7 x 10-6‬‬ ‫‪N2H4‬‬ ‫هيدرازين‬ ‫‪ 2‬زيـادة قـدرة القاعـدة علـى التأيـن‬ ‫‪1.4 x 10-9‬‬ ‫‪C5H5N‬‬ ‫بريدين‬ ‫يزيـد مـن قيمـة ‪.Kb‬‬ ‫‪2.4 x 10-10‬‬ ‫‪C6H5NH2‬‬ ‫‪ 3‬كلمــا زادت قــوة القاعــدة‪ ،‬زادت أنيلين‬ ‫قدرتهــا علــى التأيــن‪ ،‬وزاد [‪]OH-‬‬ ‫والــذي يــؤدي إلــى زيــادة قيمــة ‪.Kb‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪57 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الثالث‪ :‬الحموض والقواعد الضعيفة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫أهم ما يستفاد من قيمة (‪ )Kb‬للقاعدة‪:‬‬ ‫‪ 1‬مقارنة قوة القاعدة الضعيف ببعضها‬ ‫‪ 2‬حساب [القاعدة] و ‪ PH‬لمحاليل القواعد الضعيفة‬ ‫[‪]H3O+‬‬ ‫‪POH‬‬ ‫‪PH‬‬ ‫قوة القاعدة درجة تأينها [‪]OH-‬‬ ‫‪Kb‬‬ ‫أسئلة على حساب [‪ POH, PH, [OH-‬لمحاليل القواعد الضعيفة‪:‬‬ ‫سؤال‪ :3‬احسب قمة ‪POH‬‬ ‫سؤال‪ :1‬احسب تركيز ‪ OH-‬في‬ ‫لمحلول الأمونيا (‪ )NH3‬تركيزه (‪ ) 0.2M‬و‬ ‫محلول الأمونيا (‪ )NH3‬تركيزها (‪) 0.2M‬‬ ‫علم ًا أن ثابت تأين الأمونيا (‪)Kb= 2* 10-5‬‬ ‫(‪)log3=0.5( ،)Kb= 2* 10-5‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪[OH-]= 3×10-3 POH= 2.5‬‬ ‫‪[OH-]= 2×10-3 M‬‬ ‫سؤال‪ :4‬احسب قيمة ‪POH‬‬ ‫سؤال‪ :2‬احسب قيمة ‪ PH‬لمحلول‬ ‫لمحلول الأمونيا ‪ NH3‬الذي تركيزه (‪)0.2M‬‬ ‫الهيدراين (‪ )N2H4‬تركيزها (‪) 0.02M‬‬ ‫علم ًا أن (‪Log 5=0.7 / )Kb= 2* 10-6‬‬ ‫و ‪Log 3=0.5 / 2*10-5 = Kb‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪[H3O+]= 5×10-11‬‬ ‫)‪PH= log(5×10-11‬‬ ‫‪= 11- log5= 11-0,7‬‬ ‫‪[OH-]= 2×10-4 PH= 10.3‬‬ ‫‪[OH-]= 3× 10-3 POH = 2.5‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪58‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬

‫الدرس الثالث‪ :‬الحموض والقواعد الضعيفة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫سؤال‪ :6‬كم غرام ًا من الهيدراين‬ ‫سؤال‪ :5‬في محلول القاعدة (‪،)A‬‬ ‫إذا علمت أن قيمة ‪ PH‬للمحلول=‪،11.3‬‬ ‫(‪ )N2H4‬يلزم إضافتها إلى كمية من الماء‬ ‫وقيمة ‪ Kb‬لها= ‪ 2 × 10-5‬أوجد [‪ ]A‬في‬ ‫لعمل محلول حجمه ‪ ،2L‬وقيمة ‪ POH‬له =‬ ‫المحلول‪Log5=0.7 .‬‬ ‫‪ 3.7‬علم ًا ان (‪Mr(N2H4)= 32g/m )Kb= 2* 10-6‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪POH= 3.7‬‬ ‫‪[OH-]= 2×10-4M‬‬ ‫‪[N2H4]= 2×10-2M‬‬ ‫‪= 2×2 ×32×10-2=128×10-2 =12.8g‬‬ ‫‪[A]= 0.2M‬‬ ‫سؤال‪ :9‬ما هي عدد مولات القاعدة‬ ‫سؤال‪ :7‬احسب تأين القاعدة ‪،C6H5NH2‬‬ ‫لمحولها الذي تركيزه ‪ ،4M‬و [‪]OH-‬‬ ‫‪ A‬اللازم إضافتها لتحضير محلول حجمه‬ ‫(‪ ،)200ml‬وقيم (‪ )PH=11.3‬إذا‬ ‫لمحلوله= ‪4 ×10-5‬‬ ‫(‪،)Kb= 2× 10-6‬‬ ‫علمت أن‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫(‪)log5=0.7‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪PH= 11.3‬‬ ‫‪[H3O+]= 5×10-12‬‬ ‫‪[OH-]= 2×10-3‬‬ ‫‪Kb = 4×10-10‬‬ ‫‪[A]= 2×10-2M‬‬ ‫سؤال‪ :8‬محلول ‪ CH3NH2‬تركيزه‬ ‫‪ ،0.04M‬وقيمة (‪ ،)Kb= 4×10-4‬احسب‬ ‫‪PH, POH‬؟‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪moles = 4×10-3‬‬ ‫‪[OH-] = 4×10-3‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪[H3O+] = 2.5×10-12‬‬ ‫‪59 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬ ‫‪PH= 11.6‬‬ ‫‪POH= 2.6‬‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الثالث‪ :‬الحموض والقواعد الضعيفة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫أمثلة الجداول على محاليل القواعد الضعيفة‪:‬‬ ‫مثال‪ :2‬يبيــن الجــدول الآنــي عــدد مــن‬ ‫مثال‪ :1‬يبين الجدول الآني محاليل قواعد‬ ‫محاليــل القواعــد الضعيفــة متســاوية التركيــز‬ ‫ضعيفة متساوية التركيز وقيم ‪ Kb‬لها ادرسه‬ ‫(‪ )1M‬وقيـم ‪ PH‬لـكل منهـا‪ ،‬ادرس الجـدول ثـم‬ ‫ثم أجب عن الأسئلة التي تليه‪:‬‬ ‫أجــب عمــا يليــه‪:‬‬ ‫القاعد ‪Kb‬‬ ‫‪PH‬‬ ‫القاعدة‬ ‫‪2×10-5‬‬ ‫‪NH3‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪A‬‬ ‫‪2×10-6‬‬ ‫‪N2H4‬‬ ‫‪8.4‬‬ ‫‪B‬‬ ‫‪11.3‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪1×10-9‬‬ ‫‪C5H5N‬‬ ‫‪9.8‬‬ ‫‪D‬‬ ‫‪4×10-4‬‬ ‫‪CH3NH2‬‬ ‫‪7.6‬‬ ‫‪E‬‬ ‫‪ 1‬ما هي صيغة القاعدة التي تعتبر‪:‬‬ ‫‪ 1‬ما هي صيغة القاعدة الضعيفة؟‬ ‫أ) أضعف قاعدة ‪ ) ( .‬ب) أعلى [‪) ( .]H3O+‬‬ ‫‪ 2‬مــا هــي صيغــة الحمــض المرافــق‬ ‫ج) أعلى [‪ ) ( ]OH-‬‬ ‫ا لأ ضعــف ؟‬ ‫د) أكثب تأين في الماء‪) ( .‬‬ ‫‪ 3‬ما هي صيغة الحمض المرافق الأقل ‪PH‬؟‬ ‫هـ) تمتلك الحمض المرافق الأعلى ‪) ( .PH‬‬ ‫‪ 4‬مـا هـي صيغـة الحمـض المرافـق للقاعـدة‬ ‫الأعلى [‪]H3O+‬؟‬ ‫ي) الأقل ‪) ( POH‬‬ ‫و) الأعلى ‪ ) ( .Kb‬‬ ‫‪ 5‬أيها (‪ )C5H5N/ NH3‬اعلى ‪ POH‬لمحلوله؟‬ ‫‪ 2‬أي محاليل القواعد يمثل محلول القاعدة‬ ‫‪ 6‬أيهــا (‪ )N2H4/ CH3NH2‬أعلــى [‪]OH-‬‬ ‫‪ NaOH‬تركيزها (‪)0.01M‬؟‬ ‫لمحلو لــه ؟‬ ‫‪ 3‬أوجد قيمة ‪ Kb‬للقاعدة ‪C‬؟‬ ‫‪ 7‬اكتب معادلة تأين ‪ C5H5N‬في الماء؟‬ ‫الإجابات‬ ‫‪ 8‬اكتــب معادلــة تفاعــل ‪ NH3‬مــع الحمــض‬ ‫المرافــق لــ‪ N2H4‬محــدد ًا الأزواج المترافقــة؟‬ ‫ب) ‪ E‬‬ ‫‪ 1‬أ) ‪ E‬‬ ‫الأقوى ‪A‬‬ ‫د) ‪ A‬‬ ‫ ج) ‪ A‬‬ ‫‪ 9‬أيهما أقل صفات حمضية‬ ‫‪C‬‬ ‫ هـ) ‪ E‬‬ ‫(‪)CH3NH3+/ N2 H5+‬؟‬ ‫‪D‬‬ ‫و) ‪A‬‬ ‫‪B‬‬ ‫ ي) ‪A‬‬ ‫الأضعف ‪E‬‬ ‫‪2‬‬ ‫الإجابات‬ ‫‪[NaOH]=[OH-]= 1×10-2‬‬ ‫‪CH3NH3+ 2‬‬ ‫‪ C5H5N 1‬‬ ‫‪C5H5NH+ 4‬‬ ‫‪C 5H5NH+ 3‬‬ ‫‪[H3O+]= 1×10-12‬‬ ‫‪CH3NH2 6‬‬ ‫‪PH=12 A‬‬ ‫‪ NH 3 5‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪PH=11.3= [H3O+]= 5×10-12‬‬ ‫‪C5H5N + H2O‬‬ ‫‪C5H5NH+ + OH- 7‬‬ ‫‪[OH-]= 2×10-3‬‬ ‫‪NH3 + N2H5+‬‬ ‫‪NH4+ + N2H4 8‬‬ ‫‪)CH3NH3+( 9‬‬ ‫‪Kb =4×10-6‬‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪60‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الثالث‪ :‬الحموض والقواعد الضعيفة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫مثال‪ :6‬يبين الجدول تركيز ‪ H3O+‬لبعض‬ ‫مثال‪ :3‬يبيـن الجـدول الآنـي محاليـل بعـض‬ ‫القواعد ضعيفة وتركيزها (‪ ، )1M‬ادرسه ثم‬ ‫القواعـد الضعيفـة و[‪ ]OH-‬لـكل منهـا‪ ،‬مـع‬ ‫اجب عما يليه‪:‬‬ ‫العلـم أن محاليـل القواعـد متسـاوية التركيـز‬ ‫(‪:)1M‬‬ ‫[‪]H3O+‬‬ ‫القاعدة‬ ‫[‪]OH-‬‬ ‫القاعدة‬ ‫‪5 ×10-10‬‬ ‫‪NH3‬‬ ‫‪2.5 ×10-10‬‬ ‫‪C5H5N‬‬ ‫‪5×10-3‬‬ ‫‪X‬‬ ‫‪N2H4‬‬ ‫‪3×10-5‬‬ ‫‪Y‬‬ ‫‪1 ×10-11‬‬ ‫‪2×10-4‬‬ ‫‪Z‬‬ ‫‪CH3NH2‬‬ ‫‪1×10-6‬‬ ‫‪G‬‬ ‫‪5 ×10-13‬‬ ‫‪ 1‬ما هي صيغة القاعدة الأقوى؟‬ ‫أ ما هي صيغة القاعدة التي تعتبر‪:‬‬ ‫‪ 2‬ما هي صيغة القاعدة التي تمتلك‬ ‫‪ )1‬القاعدة الأقوى‪) ( .‬‬ ‫الحمض المرافق الأقوى؟‬ ‫‪ 3‬ما هي صيغة القاعدة الأعلى [‪]OH-‬؟‬ ‫‪ )2‬القاعدة الأعلى ‪) ( .PH‬‬ ‫‪ )3‬القاعدة الأعلى ‪) (POH‬‬ ‫‪ 4‬ما هي صيغة القاعدة الأقل ‪POH‬؟‬ ‫‪ )4‬القاعدة الأعلى درجة تأين‪) ( .‬‬ ‫‪ 5‬ما هي صيغة الحمض المرافق للقاعدة‬ ‫‪ )5‬القاعدة الأقل ‪) ( .Kb‬‬ ‫الأقل ‪PH‬؟‬ ‫ب‬ ‫‪ 6‬أيهما (‪ )N2H4/ NH3‬أقل [‪]POH‬؟‬ ‫‪ 7‬أيهما (‪ )C5H5N/ CH3NH3‬أعلى‬ ‫‪ )1‬أي القاعدتين (‪)Z / X‬أعلى [‪) ( .]H3O+‬‬ ‫‪ )2‬أي القاعدتين (‪)Z / Y‬أقل ‪) ( POH‬‬ ‫[‪]OH-‬؟‬ ‫‪ 8‬أيهما (‪ )C5H5N/ NH3‬يمتلك الحمض‬ ‫‪ )3‬أي القاعدتيــن (‪ )X / G‬تمتلــك حمــض‬ ‫مرافــق لــه أعلــى قيمــة ‪) ( PH‬‬ ‫المرافق الأعلى [‪]OH-‬؟‬ ‫‪ 9‬ما هي صيغة الحمض المرافق‬ ‫الأضعف؟‬ ‫‪ 10‬ما هي القاعدة التي تمثل محلول‬ ‫الإجابات‬ ‫القاعدة الافتراضية ‪ B‬والتي قيم ‪ POH‬لها‬ ‫= (‪log2=0.3/)POH=17‬‬ ‫‪POH=1.7‬‬ ‫‪[OH-]=2 ×10-2‬‬ ‫‪G )5 X )4‬‬ ‫‪G )3 X )2‬‬ ‫أ) ‪ X )1‬‬ ‫‪X )3 Z )2‬‬ ‫ب) ‪Z )1‬‬ ‫‪[H3O+]=5×10-13‬‬ ‫الأقوى ‪X‬‬ ‫)‪(B= CH3NH2‬‬ ‫‪Z‬‬ ‫ ‬ ‫‪Y‬‬ ‫الإجابات‬ ‫الأضعف ‪G‬‬ ‫‪C5H5N )2‬‬ ‫‪ CH3NH 2 )1‬‬ ‫‪CH3NH2 )4‬‬ ‫‪ CH3NH 2 )3‬‬ ‫‪ C5H5NH+ )5‬‬ ‫‪NH3 )6‬‬ ‫‪ CH3NH 2 )7‬‬ ‫‪NH3 )8‬‬ ‫‪ CH3NH3+ )9‬‬ ‫‪CH3NH2 )10‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪61 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الثالث‪ :‬الحموض والقواعد الضعيفة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫مثال‪ :6‬يبين الجدول المجاور أربعة محاليل‬ ‫مثال‪ :5‬اعتماد ًا على الجدول المجاور والذي‬ ‫لقواعد ضعيفة متساوية التركيز (‪)1M‬‬ ‫يبين قيمة ‪ Kb‬لعدد من القواعد الضعيفة‪،‬‬ ‫ومعلومات عنها‪ ،‬ادرسه ثم اجب عما يليه‪:‬‬ ‫اجب عن الأسئلة الآتية‪:‬‬ ‫معلومات‬ ‫القاعدة‬ ‫معلومات‬ ‫القاعدة‬ ‫(‪)0.01M‬‬ ‫‪Kb= 2 ×10-5‬‬ ‫‪NH3‬‬ ‫‪[AH+]= 1 ×10-4‬‬ ‫‪N2H4‬‬ ‫‪Kb= 2 ×10-5‬‬ ‫‪A‬‬ ‫‪[N2 H5+]=0.001M‬‬ ‫‪CH3NH2‬‬ ‫‪PH=11‬‬ ‫‪B‬‬ ‫‪[H3O+]=5 ×10-13‬‬ ‫‪C5H5N‬‬ ‫‪C‬‬ ‫)‪POH= 2.7(log2=0.3‬‬ ‫‪D‬‬ ‫‪Kb=2 ×10-9‬‬ ‫‪ 1‬ما هي صيغة القاعد الأكثر [‪]H3O+‬؟‬ ‫‪ 2‬ما هي صيغة الحمض المرافق الأقوى؟‬ ‫‪ 1‬ما هي صيغة القاعدة الأعلى ‪Kb‬؟‬ ‫‪ 2‬ما هي صيغة القاعدة الأقل [‪]OH-‬؟‬ ‫‪ 3‬ما هي صيغة القاعدة الأقل ‪POH‬؟‬ ‫‪ 4‬ما هي صيغة القاعدة التي قيمة ‪PH‬‬ ‫‪ 3‬ما هي صيغ الحمض المرافق للقاعدة‬ ‫لمحلولها =‪11‬؟‬ ‫الأعلى [‪]H3O+‬؟‬ ‫‪PH= 1‬‬ ‫‪[H3O+]=1×10-11‬‬ ‫‪ 4‬أي محاليل هذه القواعد له أعلى ‪PH‬؟‬ ‫‪[OH-]=1 ×10-3‬‬ ‫‪ 5‬أي محاليل هذه القواعد له أعلى ‪POH‬؟‬ ‫‪Kb= 1 ×10-6‬‬ ‫]‪[N2H4‬‬ ‫‪ 5‬أي القاعدتين (‪ )C5H5N/N2H4‬الأعلى ‪Kb‬؟‬ ‫‪ 6‬اكتب معادلة تفاعل القاعدة ‪ A‬مع الحمض‬ ‫‪ 6‬أي الحمضين (‪ )CH3NH3+/NH4+‬قاعدته‬ ‫المرافق للقاعدة ‪C‬؟‬ ‫هي الأعلى ‪POH‬؟‬ ‫‪A + CH+‬‬ ‫‪AH+ + C‬‬ ‫‪ 7‬أي القاعدتين (‪ ) D/ C‬تملك الحمض‬ ‫المرافق الأضعف؟‬ ‫الأقوى ‪CH3NH2‬‬ ‫الإجابات‬ ‫‪ 8‬ما هي قيمة ‪ PH‬لمحلول القاعدة ‪ A‬إذا‬ ‫‪NH3‬‬ ‫أصبح تركيزها يساوي (‪ /)0.04M‬س ‪log5=0.7‬‬ ‫‪N2H4‬‬ ‫‪ C5H5N )1‬‬ ‫الأضعف ‪NH2OH‬‬ ‫‪ CH3NH3+ )2‬‬ ‫‪Kb= 1 ×10-6‬‬ ‫‪[OH-]=2 ×10-4‬‬ ‫‪C H3NH2 )3‬‬ ‫‪[H3O+]=5×10-11‬‬ ‫‪N2H4 )4‬‬ ‫‪PH= -log(5 ×10-11)=10.3‬‬ ‫‪N 2H4 )5‬‬ ‫‪CH3NH3+ )6‬‬ ‫الأقوى ‪D‬‬ ‫الإجابات‬ ‫‪C‬‬ ‫‪B‬‬ ‫ ‪ A )2 D )1‬‬ ‫الأضعف ‪A‬‬ ‫‪ A )4‬‬ ‫‪A H+ )3‬‬ ‫‪D )7‬‬ ‫ ‪ A )5‬‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪62‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الثالث‪ :‬الحموض والقواعد الضعيفة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫مثال‪ :7‬يبيـن الجـدول المجـاور عـدد ًا مـن محاليـل القواعـد الضعيفـة ومعلومـات عنهـا‪ ،‬ادرسـه ثـم‬ ‫أجـب عمـا يليـه‪:‬‬ ‫تركيز المحلول‬ ‫معلومات‬ ‫المحلول‬ ‫‪0.2M‬‬ ‫‪[NH4+]=2×10-3‬‬ ‫‪NH3‬‬ ‫‪0.2M‬‬ ‫‪Kb=4×10-4‬‬ ‫‪CH3NH2‬‬ ‫‪0.01M‬‬ ‫‪PH=10‬‬ ‫‪0.01M‬‬ ‫‪POH=5‬‬ ‫‪N2H4‬‬ ‫‪NH2OH‬‬ ‫‪ 1‬ما هي صيغة الحمض المرافق الأضعف؟‬ ‫‪ 2‬أي الحمضين المرافقين (‪ )NH4+/N2 H5+‬الأعلى [‪]H3O+‬؟‬ ‫‪ 3‬ما هي صيغة القاعدة الأعلى ‪PH‬؟‬ ‫‪ 4‬ما هي صيغة القاعدة الأقل ‪POH‬؟‬ ‫‪ 5‬ما هي صيغة القاعدة التي قيمة ‪ PH‬لمحلولها =‪11.3‬؟‬ ‫‪ 6‬ما هي صيغة الحمض المرافق لـ ‪NH2OH‬؟‬ ‫‪ 7‬ما هو الزوج المترافق من تفاعل ‪ NH3‬مع الحمض المرافق لـ ‪N2H4‬؟‬ ‫الإجابات‬ ‫الأقوى ‪CH3NH2‬‬ ‫‪CH3NH2 )3‬‬ ‫‪ N2 H5+ )2‬‬ ‫‪ CH3N H3+ )1‬‬ ‫‪NH3‬‬ ‫‪NH2OH2+ )6‬‬ ‫‪N2H4‬‬ ‫‪ N H3 )5‬‬ ‫‪ CH3N H2 )4‬‬ ‫الأضعف ‪NH2OH‬‬ ‫‪ )N2H4/ N2 H5+( )7‬أو (‪)NH3/ NH4+‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪63 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الثالث‪ :‬الحموض والقواعد الضعيفة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫مهم جد ًا عن تأين الحموض والقواعد‪:‬‬ ‫مثال توضيحي‪:2‬‬ ‫مثال توضيحي‪:1‬‬ ‫تأين القاعدة ‪C5H5N‬‬ ‫تأين حمض الايثانويك (‪)CH3COOH‬‬ ‫بداية‬ ‫‪C5H5N+H2O‬‬ ‫‪C5H5NH+ + OH-‬‬ ‫‪CH3COOH+H2O‬‬ ‫‪CH3COO-+H3O+‬‬ ‫التأين‬ ‫‪2M‬‬ ‫‪00‬‬ ‫‪ 0.1M‬بداية‬ ‫‪00‬‬ ‫عند‬ ‫التأين‬ ‫الاتزان‬ ‫)‪(X- 2‬‬ ‫‪XX‬‬ ‫)‪ (X- 0.1‬عند‬ ‫‪XX‬‬ ‫الاتزان‬ ‫‪ -X‬التغير في‬ ‫‪+X +X‬‬ ‫‪ -X‬التغير في‬ ‫‪+X +X‬‬ ‫التركيز‬ ‫التركيز‬ ‫ادرس المعادلة السابقة‪ ،‬وأجب عن الأسئلة‬ ‫ادرس المعادلة السابقة‪ ،‬وأجب عن الأسئلة‬ ‫الآتية‪:‬‬ ‫الآتية‪:‬‬ ‫‪ 1‬ما هو تركيز ‪ C5H5N‬في بداية التأين؟‬ ‫‪ 1‬ما هو تركيز ‪ CH3COOH‬في بداية التأين؟‬ ‫‪ 2‬ما هو تركيز ‪ C5H5N‬في مرحلة الاتزان؟‬ ‫‪ 2‬ما هو تركيز ‪ CH3COOH‬في مرحلة الاتزان؟‬ ‫‪ 3‬ما هو مقدار التغير في تركيز ‪ C5H5N‬؟‬ ‫‪ 3‬ما هو مقدار التغير في تركيز ‪ CH3COOH‬؟‬ ‫‪ 4‬ما هو تركيز ‪ C5H5NH+‬في بداية التأين؟‬ ‫‪ 5‬ما هو تركيز ‪ C5H5NH+‬في مرحلة الاتزان؟‬ ‫‪ 4‬ما هو تركيز ‪ CH3COO-‬في بداية التأين؟‬ ‫‪ 6‬ما هو مقدار التغير في تركيز ‪ C5H5N‬؟‬ ‫‪ 5‬ما هو تركيز ‪ CH3COO-‬في مرحلة الاتزان؟‬ ‫‪ 6‬ما هو مقدار التغير في تركيز ‪ CH3COO-‬؟‬ ‫‪ 7‬ما هو تركيز ‪ OH-‬في بداية التأين؟‬ ‫‪ 8‬ما هو تركيز ‪ OH-‬في مرحلة الاتزان؟‬ ‫‪ 7‬ما هو تركيز ‪ H3O+‬في بداية التأين؟‬ ‫‪ 9‬ما هو مقدار التغير في تركيز ‪OH-‬؟‬ ‫‪ 8‬ما هو تركيز ‪ H3O+‬في مرحلة الاتزان؟‬ ‫الإجابات‬ ‫‪ 9‬ما هو مقدار التغير في تركيز ‪ H3O+‬؟‬ ‫‪-X )3‬‬ ‫‪X - 2)2‬‬ ‫ ‪ 2)1‬‬ ‫‪+X )6‬‬ ‫‪+X )9‬‬ ‫ ‪ X)5 0)4‬‬ ‫الإجابات‬ ‫ ‪ X)8 0)7‬‬ ‫‪-X )3 X - 0.1)2‬‬ ‫ ‪ 0.1)1‬‬ ‫‪+X )6‬‬ ‫ ‪ X)5 0)4‬‬ ‫‪-X )9‬‬ ‫ ‪ X)8 0)7‬‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪64‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الثالث‪ :‬الحموض والقواعد الضعيفة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ورقة عمل الدرس الثالث‬ ‫سؤال ‪ :2‬ادرس الجدول الآتي الذي‬ ‫سؤال ‪ :1‬ادرس الجدول الآتي الذي‬ ‫يحتوي عدد من محاليل الحموض والقواعد‬ ‫يتضمن عدد من محاليل الحموض والقواعد‬ ‫ومعلومات عنها‪ ،‬ادرس الجدول وأجب عما‬ ‫المتساوية في التركيز (‪ )0.01M‬وتركيز‬ ‫يليه‬ ‫[‪ ]H3O+‬لكل منها‪ ،‬ادرسه ثم أجب عما يليه‬ ‫تركيز‬ ‫المحلول معلومات‬ ‫[‪]H3O+‬‬ ‫المحلول‬ ‫المحلول‬ ‫‪Ka=5×10-10‬‬ ‫‪HCN‬‬ ‫‪4×10-5M‬‬ ‫‪HA‬‬ ‫‪0.2M‬‬ ‫‪[NO2-]=4×10-3‬‬ ‫‪1×10-3M‬‬ ‫‪HB‬‬ ‫‪0.04M‬‬ ‫‪HNO2‬‬ ‫‪1×10-11M‬‬ ‫‪X‬‬ ‫‪0.2M‬‬ ‫‪POH=2.7‬‬ ‫‪NH3‬‬ ‫‪1×10-10M‬‬ ‫‪Y‬‬ ‫‪0.2M‬‬ ‫‪Kb=4×10-4‬‬ ‫‪CH3NH2‬‬ ‫‪ 1‬ما هي صيغة المحلول الأقل ‪PH‬؟‬ ‫‪ 1‬ما هي صيغة الحمض الأضعف؟‬ ‫‪ 2‬ما هي صيغة المحلول الأقل ‪POH‬؟‬ ‫‪ 2‬ما هي صيغة القاعدة الأقوى؟‬ ‫‪ 3‬ما هي صيغة القاعدة الأعلى [‪ ]H3O+‬؟‬ ‫‪ 3‬ما هي صيغة الحمض المرافق الأضعف؟‬ ‫‪ 4‬ما هي صيغة الحمض الأعلى ‪POH‬؟‬ ‫‪ 4‬ما هي صيغة القاعدة المرافقة الأقوى؟‬ ‫‪ 5‬ما هي صيغة الحمض المرافق الأقوى؟‬ ‫‪ 6‬ما هي صيغة القاعدة المرافقة الأضعف؟‬ ‫‪ 5‬ما هي صيغة الحمض الأعلى ‪Ka‬؟‬ ‫‪ 7‬أي الحمضين (‪ )HB/HA‬أعلى ‪Ka‬؟‬ ‫‪ 6‬ما هي صيغة القاعدة الأقل ‪Kb‬؟‬ ‫‪ 8‬ما هي قيمة ‪ POH‬لمحلول القاعدة ‪X‬؟‬ ‫‪ 9‬ما هي قيمة ‪ Ka‬للحمض ‪HA‬؟‬ ‫‪ 7‬أي الحمضين (‪ )HNO2/HCN‬أعلى ‪PH‬؟‬ ‫‪ 10‬ما هي صيغة القاعدة الأقل ‪PH‬؟‬ ‫‪ 11‬ما هي صيغة المحلول الأعلى ‪PH‬؟‬ ‫‪ 8‬أي القاعدتين المرافقتين (‪ )NO2-/CN-‬هي‬ ‫‪ 12‬ما هي صيغة المحلول الأعلى ‪POH‬؟‬ ‫قاعدة مرافقة للحمض الأعلى درجة تأين؟‬ ‫‪ 13‬ما هي صيغة المحلول الأقل ‪POH‬؟‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪65 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الثالث‪ :‬الحموض والقواعد الضعيفة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫إجابات أسئلة الدرس الثالث‬ ‫السؤال الرابع‪:‬‬ ‫السؤال الأول‪:‬‬ ‫‪-‬ثابت تأين الحمض الضعيف‪ :‬هو مقياس‬ ‫د)‪HNO2‬‬ ‫ج)‪HCN‬‬ ‫ب)‪HNO2‬‬ ‫أ)‪NO3-‬‬ ‫كمي لتأين الحمض الضعيف‪ ،‬حيث يعبر‬ ‫هـ)‬ ‫عن قوة الحمض وقدرته على التأين‪.‬‬ ‫‪HCN‬‬ ‫‪[H3O+]=7×10-6‬‬ ‫السؤال الثاني‪:‬‬ ‫‪PH= -log(7×10-6) = 6- 0.84 = 5.16‬‬ ‫أ‬ ‫‪mass‬‬ ‫‪r‬‬ ‫و)‬ ‫السؤال الخامس‪:‬‬ ‫ب‬ ‫أ) ‪ CH3NH3+‬ب) ‪ CH3NH2‬ج) ‪CH3NH2‬‬ ‫السؤال الثالث‪:‬‬ ‫لأن زيادة قيمة ثابت التأين يؤدي إلى زيادة‬ ‫‪NH3+C6H5NH3+‬‬ ‫د) ‪NH4++ C6H5NH2‬‬ ‫تأين القاعدة حيث أن قوة القاعد مرتبطة‬ ‫هـ)‬ ‫بقدرتها على التأين‪ .‬وزيادة قدرتها على التأين‬ ‫‪PH= 9.4 [H3O+]=4×10-10‬‬ ‫يزيد من [‪ ]OH-‬في المحلول‪.‬‬ ‫‪[OH-]= 2.5×10-5‬‬ ‫‪m= 448×10-6g = 0.448×10-3g‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪66‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬

‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫الدرس ‪4‬‬ ‫‪Salts and Beffer Solutions‬‬ ‫الأملاح مكون أساسي لجسم الإنسان‪ ،‬ويحصل عليها من الغذاء والماء‪.‬‬ ‫الأملا ُح والمحاليل المنظمة‬ ‫أهمية الأملاح‪4‬‬ ‫الد‪1‬ر ُس‬ ‫‪S a l t s a n d B e f f e r S o l u t i2o n s‬‬ ‫تمحاسلتي ُلخ ادلأمملافحي‪ns‬ص‪o‬ن‪i‬ا‪t‬ع‪lu‬ة‪2 Salts So‬‬ ‫ِحمض ّية‬ ‫إ ّما‬ ‫التنحياظلفويكير ُةمةالارئليفسعةي‪:‬ملجياستم‬ ‫ُت َكع ُّثدايلأرملام ُحنما َنلاألمدواوديالةأساس ّيةالمك ِّونةلجسمالإنسان‪،‬ويحصلعليها‬ ‫للكاثليإرنم َنساالنأ‪.‬ملاح خصائ ُص‬ ‫وعنم طسريتقحالغضذاراء واتلامالءت‪.‬جوللمأيملال‪.‬ح دو ٌر مه ٌّم في تنظيم الكثير من العمليات‬ ‫أو قاعد ّية‪ُ ،‬ت َغ ِّي ُر م َن ال َّر ْقم الهيدروجيني‬ ‫الحيو ّية التي تحدث في الجسم؛ فأملاح الكالسيوم تدخل في تركيب العظام‬ ‫للمحلول الذي ُتضاف إليه‪ ،‬وعند إضافتها والأسنان‪ ،‬وأملاح الصوديوم تساعد على حفظ التوازن المائي داخل الخلية‬ ‫الى محلول حمض ضعيف أو قاعدة ضعيفة وخارجها‪ ،‬وتعمل على تنظيم ضغط الدم‪ ،‬كما تساعد أملاح البوتاسيوم‬ ‫ينشأ عن ذلك ما يس ّمى بالمحلول المن ِّظم على ضبط وظائف العضلات وتوسيع الأوعية الدمو ّية لتسهيل انتقال الدم‪،‬‬ ‫من الأدوية‪ ،‬ومستحضرات التجميل‪،‬‬ ‫الكثير‬ ‫عل افليذمىايلايوق ُأاسوضميتفالتختغيإلردياهف كيمما ّيل َّةار ْقلقلمأيلالةمهميلدنار ِوححمجينوضيأه َوو ُتمغيسيترعهتاَم‪ُ،‬لهاويلابأِّي‪:‬م ُنلااُلحشفكي ُلصن(ا‪9‬ع)ة‬ ‫مهمة‬ ‫أمثلة‬ ‫الأملاح ال ُمستخ َدمة في الصناعات‬ ‫بع َض‬ ‫أ اهلممخيتلفةة‪.‬افلما امللمقحصوو ُدابالسأمتلاخحد؟اوممااأته ُّمهخصائصها؟‬ ‫قوي أو قاعدة قو ّية‪.‬‬ ‫الملح‬ ‫الخصائ ُص ال ِحمضيّة والقاعديّة للأملاح‪:‬‬ ‫نُأت َاو ِّجاض ُـت ُاحلتاعلُّلتمِمقد‪:‬صخـول َد‬ ‫‪Acidic and‬‬ ‫‪basic properties of salts‬‬ ‫‪-‬‬ ‫بـفك ٍّليمتـرن‪:‬كاليملـبحا‪،‬لعظامَف َّس َوراملفأهوسُمنباروننستد‬ ‫‪-‬‬ ‫أملاح الكالسيوم‬ ‫املاح الصوديوم‬ ‫والقواعد وف ًقا‬ ‫لوري سلو َك كثير م َن ال ُحموض‬ ‫‪ -‬اُألَفت ِّسميـ ُـره‪،‬خالتصمعائلـحسلاَـىوصعالتلدانمللمـعنظلحظيـالممى‪ِ.‬حمحضضفّيغـةظأطاواللتدولاوقمازل‪.‬دقرانتعهاادلّيةعلملالىأئمملنايححادلتببا ًرعاخوتلقولدنارألةوأخيالونسياتتقبهةاالهعو‪،‬لخكىاممران َفجحَّسا َلرهباارل‪،‬وتخووتصنائأعو امصساتللقبِحالمه فض ّيةي‬ ‫التفاعل‪ ،‬فالأما ُح ‪ Salts‬مر ّكبات أيون ّية تنتج من تعادل محلول ِحمض م َع‬ ‫القاعد ّيـة‪.‬‬ ‫‪ -‬أ ِححمسـضُب اضللت َّعرتيْقــس َامسفالعأههويديقدارععلوـلادجنةينىتيضقلحعايمففةلحلاعظونللدودمظ‪.‬امئساحللبةوف‪،‬لاولققادععتدتةف‪،‬ضالوعاعلنتدهإذذهواباتتلهأواي فوناسيياُلتمعماءَاعتلاتلأفمواكء ُعكويتمننتتةججاأًةليأويدناونامت ٍوت‪+‬يم‪O‬و‪3‬ةج‪H‬ب ًةأووأ‪-‬خر‪OH‬ى‬ ‫املاح البوتاسيوم‬ ‫الخصائص الحمضية‪ُ -‬أإوجضاـاـلفرـةىقبكاعم ّـيـةع َمـضد اَنيلالحةمسلــلحاب‪.‬لاأت امللمتاعلقحــة‪ lts‬افل‪a‬تيف‪s‬مكا ُي‪f‬كع‪،‬ر‪o‬وفف بي‪s‬عدم‪e‬رل‪ّi‬يسةن‪t‬اال‪َّ r‬ته َمذ‪ُّe‬ياهس‪isp‬و‪yos‬ف‪rl‬ن‪o‬د‪pr‬ر‪cyُd‬س ا‪Hi‬ل‪.‬أ‪s‬مولت‪a‬تافاح‪b‬وعلت‪d‬ىالفأ‪n‬رمل‪a‬اضحأن‪c‬فه‪i‬ايتت‪d‬قف‪i‬دكرت‪ُ c‬هكا‪ُA‬كعِّللًّيا‪.‬ى‬ ‫اعتمــد مفهــوم برونســ بتالدم‪-‬حللـوـرول ايلمنفـظـــم‪.‬ي تفســيره‬ ‫الشك ُل )‪ :(9‬بع ُض‬ ‫للحمــوض والقواعــد علــىالم(فاقهي ُدمرواتلمصهـطـلحامت‪:‬علــى منــح‬ ‫الأملاح ال ُمستخ َدمة في‬ ‫البروتــون واســتقباله)‪ .‬الملح ‪Salt‬‬ ‫الصناعات المختلفة‪.‬‬ ‫اعتمــد مفهــوم برونساـلـ َّتتَم ُّيده‪-‬لوري فــي تف‪sis‬س‪ly‬ــ‪ro‬ي‪d‬ر‪y‬ه‪H‬‬ ‫للخصائــص الحمضيــة وال القاذوبعادنيــة للأمــاح (‪ity‬ع‪il‬لـ‪b‬ـ‪olu‬ى‪S‬‬ ‫قـدرة أيونـات الملـح علـى المأنيـونح االلمبشترروكتون وا‪on‬س‪I‬ـت‪on‬قب‪m‬ا‪m‬ل‪o‬ه‪C‬‬ ‫تأثير الأيون المشترك ‪Common Ion Effect‬‬ ‫فــي التفاعــل)‪.‬‬ ‫المحاليل المنظمة ‪Buffered Solutions‬‬ ‫مفهوم الملح ‪:Salts‬‬ ‫مركبات أيونية تنتج من تفا‪2‬ع‪5‬ل محلول حمض مع محلول قاعدة‬ ‫عنــد إذابــة الأمــاح فــي المــاء تتأيــن منتجــة أيونــات موجبــة وأيونــات ســالبة‪ ،‬حيــث تختلــف‬ ‫الأمــاح فــي قدرتهــا علــى التأيــن‪ ،‬فبعضهــا يتأيــن كليــ ًا وبعضهــا جزئيــ ًا‪.‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪67 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫على التفاعل م َع الماء‪ ،‬فبع ُض الأملاح لا َت َت َم َّي ُه في الماء؛ لِذا لا تنتج أيونات ‪ H3O+‬أو‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫الدرس ال ‪-‬را‪H‬ب‪O‬؛عف‪:‬هيالذاأتمطلبياعةحمتعواداللة‪ ،‬ممثلحكاللورييد الل اصولديوممن‪Cl‬ظ‪،Na‬م وبةع ُضها الآ َخ ُر َي َت َم َّي ُه‬ ‫‪NH4Cl‬‬ ‫ِحمض ّية‪ ،‬مثل كلوريد‬ ‫محلول حمضي‬ ‫الأمونيوم‬ ‫مثل فلوريد البوتاسيوم‬ ‫أفيودنيتان ئت��ججمأًيأايونول�نان�اات فت�� ي‪3HO�-+‬ا‪�HO‬لغ‪�،‬ولدفهيكخ�حولصنائملهُجص��خقميا�صعائد ّي ُةل‪،‬ص‬ ‫‪l‬في‪4C‬تا��ل ذ‪�H‬ماك�‪N‬ء‪،،‬ر‬ ‫‪ ،KF‬انظر‬ ‫‪KF‬‬ ‫محلول قاعدي‬ ‫الشكل )‪ .(10‬الذي ُيبين اختلاف َلون كاش ُف برومو ثيمول الأزرق في المحاليل الثلاث ِة‬ ‫السابقة تبع ًا لاختلاف َخصا ِئ َصها‪ .‬وسنتع َّر ُف في ما يأتي خصائ َص بعض هذه الأملاح‪.‬‬ ‫أملاح حمضية‬ ‫طبيعة محاليل ال األأممال ُاح الحمتاعالدلةما‪ts‬ئ‪al‬ي‪l S‬ة‪Natur:a‬‬ ‫أ تختلف طبيعة الملحينتوج تمسنلتل ُحجوبارلكأوممهيلااد ُاحعلتالصمومتادعيادوًدالمة‪r‬ع‪B‬علن‪a‬د‪N‬ىت‪:‬معاند تلعا ِدحمل مضحلقووليالم ِح َعمقاعض ادلةققوو ّيية‪B.r‬فم‪H‬ث ًلما َع‪،‬‬ ‫‪ 1‬مصدر الأيونات املحلمولك الوقناعةدةل اللقمو ّيلةح‪O(H‬م‪Na‬ص‪،‬دكرماهفايااللمحعادملة الضآتيوةا‪:‬لقاعدة)‬ ‫‪ 2‬قدرة هذه الأيونات عل )‪(l‬ى‪O‬ا‪2‬لت‪H‬فا‪) +‬ع‪(aq‬ل‪Br‬م‪a‬ع‪ N‬الماء‪HBr(aq) + NaOH(aq) .‬‬ ‫ذلك تقسم الأبالتملدقايحق فإلي صيى‪:‬غة الملح ‪ NaBr‬نجد أنه يتك َّو ُن من أيون البروميد ‪ ،Br-‬وهو قاعدة‬ ‫على‬ ‫بنا ًء‬ ‫ب‬ ‫متعادلة املرما فحقلةولض ‪،‬عيفلفاة يلتلفاِحعمل مض َعالا‪2‬لقمواءيا‪،‬الومهلليااديرؤحثوبررفقوايميتعرككديي‪r‬ز أ‪B‬يةو‪H‬نا‪ ،‬لتا ي‪-‬م‪H‬كن‪O‬ه أاوست‪+‬قبا‪3ُ O‬ل ا‪H‬ل‪،‬ب أر ّمواتاولأنيفوني‬ ‫أملاح‬ ‫‪3‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪ Na+‬فمصد ُر ُه القاعد ُة القو ّية هيدروكسيد الصوديوم ‪ ،NaOH‬وليس له القدر ُة على‬ ‫الأملاح المتعادلة ‪ lts‬ال‪a‬تف‪S‬اع‪l‬ل‪a‬م‪َ r‬ع‪u‬ال‪t‬م‪a‬اء‪N،‬ف‪:‬لا يؤثر في تركيز أيونات ‪ H3O+‬أو ‪ OH-‬في المحلول‪ ،‬ومن َث َّم‬ ‫تنتج من تفاعل حمض افلقإهَّنيودتررايوكيجزيونأيقيوانلاعمتحدال‪+‬يةل‪3O‬قال‪H‬أوميلوأاية‪.‬وحناالناتت‪-‬جة‪H‬م‪O‬نتبتقفاىعثالبتةِحفمي اضلمقاوء‪،‬يوبوذقلاعكدةيكقوو ّينة‪،‬ال َّمرثْق ُلم‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫الملح بروميد الصوديوم ‪ ،NaBr‬يساوي ‪ ،7‬وتكون محالي ُلها متعادلة‪.‬‬ ‫أمثلة‬ ‫محلول متعادل‬ ‫‪ aCl‬ال‪N‬أم تنات ُحجالال ِحأمملاض ُّيحةا‪s‬ل‪lِ t‬ح‪a‬م‪S‬ض ُي‪ic‬ة‪d‬م‪ci‬ن ت‪A‬فاع‪l‬ل‪ِ C‬ح‪H‬مض قوي م َع‪+‬قاعدة ضع‪H‬يفة‪a.O‬فمث‪ً N‬لا‪،‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫الشك ُل )‪ :(10‬اختلاف لون الكاشف‬ ‫ماء‬ ‫في محاليل بعض الاملاح تب ًعا‬ ‫ملح متعيناتدجلمل ُح كلوريد الأمونيوم ‪4Cl‬ح‪NH‬م منضتفقاعولي ِحمض الهيدقراوعكلدورةيقكو‪l‬ي‪C‬ة‪H‬‬ ‫لاختلاف خصائصها‪.‬‬ ‫‪+‬معلل‪3‬حىتاق‪O‬ملتمخوَعتفت‪N‬لاايلعوعأف‪K‬فاعلملنادومطدنبيَيتعيتلاأاُّعفيل‪3‬اةنمعاا‪H‬اللءلم‪N،‬م)ل‪،‬لم‪q‬فب‪a‬كح(عحع‪l‬مااُاولل‪C‬ف‪ِ4‬سضمحلاايم‪H‬ءولا‪،‬أكل‪N‬ضمبهميلنتياعبيامًعحاداكلليولةاسامَحنت َتللا َآلصممتَّيأ‪3‬يكديُهةراو)ف‪:‬ل‪ُO‬أ‪q‬نضأي‪a‬ييا(ولا‪N3‬نولقاسُتمن‪H‬ااهول‪H‬اءل‪N‬؛مبميلَِنقوذ‪+‬ااالجع)ل ِ‪q‬احد‪ًa‬ةبت(‪+‬من‪l‬متكر‪C‬اجضِفحأ‪H‬ققيموةااولناقعاضضدععتيمد‪H‬فةرة‪+‬اةفلو‪OO‬قق‪3‬قِحدوق‪K‬م‪H‬يروتأهةاويض‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪NH4Cl‬‬ ‫ماء‬ ‫محلول حمضي‬ ‫‪-‬قاقعيدماا‪l‬فلل‪-‬ةي‪C‬سشة‪H4‬اابكلقاييلق‪OH‬لملللةذ؛اق‪H‬قاوت‪N‬ءاو)بوف‪،،‬يحع‪0‬عه‪P‬أًافيب‪1‬ديوظيةلنة(ل‪l‬يمتاأ‪.‬نلذات‪C‬اَّالنخجُ‪+‬لتمحجأأل‪H‬ذتييضأاكيحووعحليونطيوالَاُبفنينويفيبال)اريةَمع‪q‬ليختي‪a‬ةنت(سدوكاص‪-‬ي‪+‬ملال‪-‬ا‪l‬تتللِئهخوفضع‪O‬تأ‪HC‬اَاار‪3‬الميصلداعلل‪O‬قهود‪H‬قناةأ‪+‬ل‪،‬دي‪.‬و‪،‬ف‪-‬لرَ)ول‪l‬وفمهومةم‪q‬يمثوَ‪Ca‬عل(سك‪l‬خننعلاا‪+‬تقويلل‪C4‬اكعكص‪4‬ناَّامحلىعرئ‪H‬الشوا‪H‬دءُاهٌُرةف‪ُ N‬ي←سل‪N‬صففتومدخيبفققنرياباراتملامصيف)عمو‪l‬اا(تائقجللدمصلّييةا‪O‬وأُأوةم‪2‬ليتعحدث‪،‬باصييوا‪H‬ءضيرمومَ‪،‬ثِنعوحدمويمتخلكاملف‪l‬للوتفمة)صاهلا‪sC‬نضايللة(ّئيوفأع‪al‬فةدرَِزحا‪،‬ير‪C‬ي‪N‬ري=‪4‬صمدا‪،‬ومدابلناثق(ليل‪H‬عوبمفلبوملضوع‪N7‬عمتيااك)احُلضادلللضل‪+‬ه‪+‬سوهيويةهمراذ‪O‬ايودله‪3‬حالمم؛ردالاآلاآتلوأا‪H‬يي‪F‬أ‪َ.‬لكخةلأمءليُ‪:K‬رلفما‪،‬ولأاَويثنمارنَتثلنهييحًَلام‪.‬ظوَّثيلا ُِهةمر‪،‬كا‬ ‫نتيجة‪:‬‬ ‫‪53‬‬ ‫ ‬ ‫الأما ُح المتعادلة ‪Natural Salts‬‬ ‫الأملاح القاعدية ‪Salts‬تنت‪ic‬ج‪ s‬ا‪a‬لأ‪B‬م‪:‬لا ُح المتعادلة عند تعادل ِحمض قوي م َع قاعدة قو ّية‪ .‬فمث ًلا‪،‬‬ ‫ينتج مل ُح بروميد الصوديوم ‪ NaBr‬من تعادل محلول ال ِحمض القوي ‪ HBr‬م َع‬ ‫تنتج من تفاعل قاعدمةحلقولو ايلقةاع‪+‬دة احلقمو ّيةض‪OH‬ض‪a‬ع‪،N‬ي كمفا‪.‬في المعادلة الآتية‪:‬‬ ‫‪KF‬‬ ‫)‪HBr(aq) + NaOH(aq‬‬ ‫)‪NaBr(aq) + H2O(l‬‬ ‫أمثلة‬ ‫محلول قاعدي‬ ‫‪H2O‬‬ ‫بالتدقيق في صيغة الملح ‪ NaBr‬نجد أنه يتك َّو ُن من أيون البروميد ‪ ،Br-‬وهو قاعدة‬ ‫مراف‪+‬قة ض‪F‬عي‪K‬فة لل ِحمض القوي الهيدروبرومي‪F‬ك ‪ ،HBHr‬لا يم‪+‬كنه استقبا ُل الب‪H‬روت‪O‬ون‪ K‬في‬ ‫ماء المحمللولح‪ ،‬فقلاا يعتفداعيل م َع الماء‪ ،‬ولا يؤثحرمفي تضركيزضأيعويناتف ‪ OH-‬أو ‪+‬قا‪3O‬ع‪H‬د‪،‬ةأ ّماقالوأيوةن‬ ‫‪ ،NaOH‬وليس له القدر ُة على‬ ‫ا‪+‬لت‪a2‬فا‪ON‬عفلم‪N‬مص‪َa‬عداُلر‪ُ N‬هماالءق‪،‬افعلدا ُةياؤلثقرو ّيفةيهتيردكيرزو أكيسويناد‪ 2‬اتل‪+O‬صو‪ON‬د‪3‬يو‪HH‬م‬ ‫‪+‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫أو ‪ O+H-‬في المحل‪H‬ول‪a،O‬وم‪N‬ن َث َّم‬ ‫مفإل َّنحتراقاكيعز أديونيات ‪ H3O+‬وأيوناتح‪H-‬م‪ O‬تضبقىضثاعبتية ففي الماء‪ ،‬وبقذالعكديكةوقن اول َّير ْقةُم‬ ‫ماء‬ ‫الهيدروجيني لمحاليل الأملاح الناتجة من تفاعل ِحمض قوي وقاعدة قو ّية‪ ،‬مثل‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫‪-‬قاقعيدمالاةلمةألمقحتنبا‪H‬تورُحيوج‪P‬املايةللِدحأاممل‪+‬ملاصض ُّحيحوحةادايل‪s‬لمو‪t‬يِ‪l‬مح‪a‬م‪r‬ل‪S‬ض‪B‬ضاُي‪ica‬لة‪N‬أ‪d‬ضم‪ i،‬ي‪c‬نمعسلت‪A‬ايفااوعحيفلا‪،7‬لِحومتق←اكوضعمنقلدمويححيالةيم ُلقَعأهااقامكعتعبعاددردةلة‪.‬يضمعي‪+‬نفة‪=.‬مفا(مثء ًل‪7‬ا)‪،‬‬ ‫نتيجة‪:‬‬ ‫محلول متعادل‬ ‫ينتج مل ُح كلوريد الأمونيوم ‪ NH4Cl‬من تفاعل ِحمض الهيدروكلوريك ‪HCl‬‬ ‫ ‬ ‫الشك ُل )‪ :(10‬اختلاف لون الكاشف‬ ‫م َع الأمونيا ‪،NH3‬كما في المعادلة الآتية‪:‬‬ ‫‪68‬‬ ‫في محاليل بعض الاملاح تب ًعا‬ ‫ا‪6‬لأ‪4‬ستا‪5‬ذ‪2‬عار‪5‬ف‪7‬ال‪5‬ناقبول‪8‬يوسف‪7‬علنادي‪0‬يتتأ ُّفيانعاللم)لم‪(aq‬عح‪l‬االل‪ِ4C‬محام‪H‬ء‪N،‬ضبيني يماكيوسنلالأكي او)ل ُ‪q‬نأ‪a‬يا(ل‪3‬وسُن‪H‬اتل��ال‪N‬دبمرقوي��‪+‬اجع)‪q‬د‪ًa‬ةب(س‪l‬مكار‪C‬ا ِل�فح‪H‬كقيم�ةمي�ضضاعيمفءراةفل م�قِحنقم�وايض�ل ق�ل ب�‬ ‫لاختلاف خصائصها‪.‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫تختلف طبيعة الملح وسلوكه تب ًعا لمصدر أيوناته م َن ال ِحمض والقاعدة وقدرتها‬ ‫الأملاح الحمضية ‪s‬عل‪lt‬ى‪a‬الت‪S‬فا‪c‬ع‪i‬ل‪d‬م‪َ i‬ع‪c‬ال‪A‬م‪:‬اء‪ ،‬فبع ُض الأملاح لا َت َت َم َّي ُه في الماء؛ لِذا لا تنتج أيونات ‪ H3O+‬أو‬ ‫تنتج من تفاعل حم ف‪-‬يض‪H‬ال‪O‬مق؛اءفو‪،‬هفييينتذاجو أتيقاونطابعيعتدةة‪+‬متع‪O‬ا‪3‬ضدل‪H‬ةع‪،،‬يفميثفكلوةك‪.‬نل لوهريدخ الصائص ُودصيو ِحمم‪Cl‬ض ّي‪a‬ة‪،N،‬مثولبعك ُلضوهرايادلآا َلخأ ُرم َوينَتي َموَّي ُهم‬ ‫‪NH4Cl‬‬ ‫‪ ،NH4Cl‬أو ينتج أيونات ‪ OH-‬وله خصائ ُص قاعد ّية‪ ،‬مثل فلوريد البوتاسيوم ‪ ،KF‬انظر‬ ‫أمثلة‬ ‫محلول حمضي‬ ‫الشكل )‪ .(10‬الذي ُيبين اختلاف َلون كاش ُف برومو ثيمول الأزرق في المحاليل الثلاث ِة‬ ‫السابق‪l‬ة ت‪C‬ب‪4‬ع ًا ل‪H‬اخ‪N‬تلاف َخصا ِئ َصها‪ .‬وسنتع َّر ُف ف‪l‬ي‪C‬ما ي‪H‬أتي خصائ َ‪+‬ص بعض ه‪3‬ذه‪H‬الأ‪N‬ملاح‪.‬‬ ‫الأمملا ُحح الحمتمعاضدلةي‪ Natural Salts‬حمض قوي قاعدة ضعيفة‬ ‫ي‪3‬نت‪O‬ج تم‪N‬نلت‪ُ 5‬حج‪H‬با‪2‬رلأو‪N‬مميلاد ُاحل الصموتدعياودلمة‪Br‬عن‪a‬د‪N‬تمعاند‪3‬تلع‪O‬ا ِدح‪N‬مل م‪H‬ضحلقووليالم ِح َ‪+‬عمقاعض ادلة‪4‬ققو‪H‬و ّيي‪2‬ة‪BN.r‬فم‪H‬ث ًلما َع‪،‬‬ ‫محمللوحل الحقامعدضة اليقو ّية ‪ ،NaOH‬كما فحيمالمضعادقلةوالآيتية‪ :‬قاعدة ضعيفة‬ ‫‪KF‬‬ ‫‪ 3Br‬ب‪H‬الت‪N‬د‪3‬قي )ق‪(Hl‬ف‪OC‬ي‪2‬ص‪H‬يغة‪+‬ال)م‪q‬ل‪r(a‬ح ‪ NNaBaBr‬نجد أن‪r‬ه ي‪B‬تك َّ)‪H‬و‪ُ q‬ن‪(a‬م‪H‬ن أي‪+O‬و‪a‬ن‪N‬البر‪+‬و‪)2‬مي‪aq‬د(‪H،HB3rBN-rH‬وه‪C‬و قاعدة‬ ‫محلول قاعدي‬ ‫ممرلافحقةحضمعيفضة للي ِحمض القوي الهيدروبحرومميكض ‪r‬ق‪B‬و‪،H‬يلا يمكنهقااستعقبدا ُةل البضروعتيوفن فةي‬ ‫المحلول‪ ،‬فلا يتفاعل م َع الماء‪ ،‬ولا يؤثر في تركيز أيونات ‪ OH-‬أو ‪ ،H3O+‬أ ّما الأيون‬ ‫نتيجة‪:‬‬ ‫ ‬ ‫‪-‬حقم ايف‪+‬لإت‪َّ a‬فنماض‪N‬تعرفةالمقكيمزصَوع‪H‬دأايُلر‪ُP‬وهيمناااللءق‪،+‬تافمعل‪+‬قداحُةاي‪O‬اا‪3‬ؤللعثق‪H‬ريودّيفوةألةييهتواينرلادكضأيرتزوعمأك‪-‬يليسواين‪H‬ادفح‪O‬اتلتةاب‪+‬لقصوى‪O‬حد‪←3‬يثاوب‪H‬متمةمأولف‪H‬ض‪-‬ييح‪O‬ا‪Ha‬لةمح‪ON‬اأ‪،‬ءف‪،‬موقيلويابلضلذملس لحيكلمهويالنلكق‪،‬ودرون= ُةما(ل َّنعرلَْقث‪)َُّ 7‬ىمم‬ ‫الهيدروجيني لمحاليل الأملاح الناتجة من تفاعل ِحمض قوي وقاعدة قو ّية‪ ،‬مثل‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫الملح بروميد الصوديوم ‪ ،NaBr‬يساوي ‪ ،7‬وتكون محالي ُلها متعادلة‪.‬‬ ‫محلول متعادل‬ ‫الأما ُح ال ِحمض ّية ‪Acidic Salts‬‬ ‫الشك ُل )‪ :(10‬اختلاف لون الكاشف‬ ‫تنتج الأملا ُح ال ِحمض ُية من تفاعل ِحمض قوي م َع قاعدة ضعيفة‪ .‬فمث ًلا‪،‬‬ ‫في محاليل بعض الاملاح تب ًعا‬ ‫ينتج مل ُح كلوريد الأمونيوم ‪ H4Cl‬ت‪N‬ذمكنيترفامعهلمِحمض الهيدروكلوريك ‪HCl‬‬ ‫لاختلاف خصائصها‪.‬‬ ‫م َع الأمونيا ‪،NH3‬كما في المعادلة الآتية‪:‬‬ ‫‪ 1‬الحموض القوية‪l( :‬و‪C‬عند‪H‬تأ ُّي‪/‬ن‪ r‬ال‪B‬م)ل‪(Haq‬ح‪l‬ا‪/‬ل‪ِ4C‬ح‪I‬م‪NHH‬ض‪/‬ي ي‪3‬كو‪O‬ن ا‪N‬لأي‪H‬و) ُ‪q‬ن‪a/‬ا(ل‪43‬س‪H‬ا‪O‬ل‪Nl‬ب‪C‬ق‪+‬اع)‪)qH‬د‪ًa‬ة(‪l‬مر‪C‬اف‪H‬قة ضعيفة ل ِحمض‬ ‫‪ 2‬القواعد القوية‪:‬ق(و‪H‬ي ف‪O‬لا‪K‬يتف‪/‬اع‪H‬ل م‪O‬ع‪a‬الم‪N‬اء‪ ،/‬بين‪H‬ما‪O‬ي‪i‬س‪L‬ل)ك الأيو ُن الموجب ك ِحمض مرافق قوي‬ ‫‪(L‬‬ ‫‪i+/‬‬ ‫فم‪/‬ث ً‪+‬لا‪N،a‬‬ ‫مللقهاعمدةة‪:‬ال(ض‪+‬عيف‪H‬ة‪5‬وي‪H‬تف‪5‬اع‪C‬ل‪/‬م‪َ +3‬ع ا‪H‬لما‪N‬ء‪ 3‬و‪H‬ينت‪C‬ج أ‪/‬ي‪+4‬و َن‪H‬ال‪N‬هيد‪/‬ر‪+5‬وني‪H‬و‪2‬م‪K.H+3/O+N‬‬ ‫موجبة‬ ‫أيونات‬ ‫‪3‬‬ ‫‪L‬‬ ‫‪ 4‬أيونات سالبة م يهذومبة‪:‬مل( ُح‪l-‬كل‪C‬وري‪/‬د‪-‬ال‪r‬أم‪B‬وني‪/‬و‪-‬م‪NNOH-43C/lI‬في‪/‬ال‪-4‬ما‪O‬ء‪ ،l‬ك‪C‬م)ا في المعادلة الآتية‪:‬‬ ‫)‪H2O(l‬‬ ‫)‪NH4Cl(s‬‬ ‫)‪NH4+(aq) + Cl-(aq‬‬ ‫يلاحظ أ َّن أيو َن الكلوريد ‪ Cl-‬قاعد ٌة مرافقة ضعيفة ل ِحمض الهيدروكلوريك‬ ‫مثال‪ :1‬اكمل تالقفاوعيل‪l‬ا‪C‬ت‪H‬اولليحسملهو القضدرةواعللقى اواستعقبادلااللآبترويتوة‪:‬ن في المحلول؛ أي أنه لا‬ ‫‪1‬‬ ‫‪KOH‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪HClO4‬‬ ‫‪KClO4 + H2O‬‬ ‫‪NaCN + H2O‬‬ ‫‪53‬‬ ‫‪2 NaOH + HCN‬‬ ‫‪3 LiOH + HNO2‬‬ ‫‪LiNO2 + H2O‬‬ ‫‪4 N2H4 + HNO3‬‬ ‫‪5 HCOOH + NaOH‬‬ ‫‪6 CH3NH2 + HBr‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪69 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الرابع‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫تأين الأملاح‪ :‬وهو عبارة عن تفكك الملح عند إذابته في الماء إلى أيونات موجبة وسالبة‪.‬‬ ‫أمثلة‬ ‫‪1 KNO3‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪K+ + NO-3‬‬ ‫‪4 CH3COONa‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪CH3COO- + Na+‬‬ ‫‪2 NH4Cl‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪NH+4+Cl-‬‬ ‫‪5 N2H5NO3‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪N2H+5 + NO-3‬‬ ‫‪3 NaHCO3‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪6 LiF H2O‬‬ ‫تميه الأملاح ‪:Hydrolysis‬‬ ‫مفهومـه‪ :‬قـدرة الأيونـات الناتجـة مـن إذابـة الملـح فـي المـاء علـى التفاعـل مـع المـاء وإنتـاج‬ ‫أيونــات ‪ H3O+‬أو أيونــات ‪ OH-‬أو كليهمــا‬ ‫حيـث أن هنـاك أمـاح لا تتميـه‪ ،‬وذلـك لأن أيونـات الملـح ليـس لهـا القـدرة علـى التفاعـل مـع المـاء‪،‬‬ ‫ولذلـك تقسـم الأمـاح اعتمـاد ًا علـى تميهـا إلـى‪:‬‬ ‫أ أملاح لا تتميه‪:‬‬ ‫◂ أيونات الملح ليس لها القدرة على التفاعل مع الماء‪.‬‬ ‫◂ لا يحدث إنتاج الأيونات ‪ H3O+‬أو ‪.OH-‬‬ ‫◂ الأملاح التي لا تتميه هي أملاح محاليلها متعادلة (ملح متعادل)‬ ‫ب أملاح تتميه‪:‬‬ ‫◂ أيونات الملح لها القدرة على التفاعل مع الماء‪.‬‬ ‫◂ يحدث إنتاج الأيونات ‪ H3O+‬أو ‪.OH-‬‬ ‫◂ الملــح الــذي أيوناتــه تتفاعــل مــع المــاء منتجــة أيــون ‪ H3O+‬هــي أمــاح محاليلهــا حمضيــة‬ ‫(ملــح حمضــي)‬ ‫◂ الملــح الــذي أيوناتــه تتفاعــل مــع المــاء منتجــة أيــون ‪ OH-‬هــي أمــاح محاليلهــا قاعديــة‬ ‫(ملــح قاعــدي)‬ ‫الفرق بين عملية التميه والذوبان‪:‬‬ ‫التميه‪ :‬قدرة أيونات الملح على التفاعل مع الماء لإنتاج أيوان ‪ H3O+‬أو ‪ OH-‬أو كليهما‬ ‫الذوبـان‪ :‬تفـكك الملـح إلـى أيونـات موجبـة وسـالبة ليـس لهـا القـدرة علـى التفاعـل مـع المـاء‪ ،‬ولا‬ ‫تغيـر مـن تركيـز ‪ H3O+‬أو ‪( OH-‬ملـح متعـادل)‬ ‫◂البحث عن تميه الملح وتحديد نوع الملح‬ ‫خطوات البحث عن تميه الملح وتحديد نوع الملح‪:‬‬ ‫‪ 1‬تفكك الملح إلى أيونات موجبة وسالبة‬ ‫‪ 2‬معرفة أصل كل أيون وذلك من خلال‪:‬‬ ‫إضافة ‪ H+‬للأيون السالب‪.‬‬ ‫إضافة ‪ OH-‬للأيون الموجب البسيط (‪.)Li+/ Na+/ K+‬‬ ‫حذف ‪ H+‬من الأيون الموجب المركب(‪)….., NH+4 , CH3NH+3 , N2H+5‬‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪70‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫اولًا‪ :‬الأملاح المتعادلة‬ ‫‪2 KNO3‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪K+ +‬‬ ‫‪NO-3‬‬ ‫‪1 NaBr‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪Na+ +‬‬ ‫‪Br-‬‬ ‫‪OH-‬‬ ‫‪H+‬‬ ‫‪OH-‬‬ ‫‪H+‬‬ ‫‪KOH‬‬ ‫‪HNO3‬‬ ‫‪NaOH HBr‬‬ ‫حمض قوي قاعدة قوية‬ ‫حمض قوي قاعدة قوية‬ ‫‪ :Br-‬قاعــدة مرافقــة ضعيفــة للحمــض القــوي‬ ‫(‪ ،)HBr‬ولذلــك لا يمكنــه اســتقبال البروتــون‬ ‫‪ :K+ , NO-3‬لا تتفاعــل مــع المــاء لأن‬ ‫فــي المحلــول‪ ،‬وبســبب ذلــك لا يتفاعــل مــع‬ ‫المـاء‪ ،‬ولا يؤثـر علـى تركيـز ‪ H3O+‬و ‪ OH-‬فـي‬ ‫مصدرهــا حمــض وقاعــدة قويــان‬ ‫(الأيونــات لا تتميــه)‬ ‫المحلــول‬ ‫‪ :Na+‬مصــدر القاعــدة القويــة ‪ ،NaOH‬وليــس لــه‬ ‫‪ :KNO3‬ملــح متعــادل لأن مصــدر أيوناتــه‬ ‫القـدرة علـى التفاعـل مـع المـاء‪ ،‬وبالتالـي لا‬ ‫مــن حمــض قــوي وقاعــدة قويــة‪.‬‬ ‫‪NaBr‬ي‪:‬ؤثمـلــرـحعلــمتىعتــراكديـلـزلأ‪+‬ن‪3O‬م‪H‬صـوـ‪-‬در‪H‬ال‪O‬أيفـوـنــاي التمححملــــوضل‬ ‫)‪(7=PH‬‬ ‫وقاعــدة قويــان‬ ‫)‪(7=POH‬‬ ‫استنتاج‬ ‫‪ 1‬الأيـون الـذي أصلـه حمـض قـوي أو قاعـدة قويـة لا يتميـه (لا يتفاعـل مـع المـاء)‪ ،‬ولا يؤثـر علـى‬ ‫تركيـز ‪ H3O+‬أو ‪ OH-‬فـي المحلـول‪.‬‬ ‫‪ 2‬إن الأمـاح الناتجـة عـن تفاعـل حمـض قـوي وقاعـدة قويـة‪ ،‬تكـون محاليلهـا متعادلـة‪ ،‬وقيمـة‬ ‫‪ PH‬لهـذه المحاليـل = (‪.)7‬‬ ‫ثاني ًا‪ :‬الأملاح القاعدية‬ ‫‪2 NaF‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪Na+ +‬‬ ‫‪F-‬‬ ‫‪1 KNO2‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪K+ + NO-2‬‬ ‫‪OH-‬‬ ‫‪H+‬‬ ‫↓↓‬ ‫‪KOH‬‬ ‫‪HNO2‬‬ ‫‪NaOH‬‬ ‫‪HF‬‬ ‫حمض ضعيف قاعدة قوية‬ ‫حمض ضعيف قاعدة قوية‬ ‫‪ :K+‬حمــض مرافــق ضعيــف لقاعــدة قويــة (‪،)KOH‬‬ ‫‪ :Na+‬لا يتفاعــل مــع المــاء لأن مصــدره‬ ‫ولذلــك لا يتفاعــل مــع المــاء‪ ،‬ولا يؤثــر علــى‬ ‫تركيــز ‪ H3O+‬و ‪. OH-‬‬ ‫قاعــدة قويــة‪.‬‬ ‫‪ :F-‬يتميــه (يتفاعــل مــع المــاء) منتــج‬ ‫‪ :NO-2‬قاعـدة مرافقة قويـة لحمض ضعيف )‪،(HNO2‬‬ ‫أيونــات‪،OH-‬حســبالمعادلــةالآتيــة‪:‬‬ ‫ولذلــك يمكنــه اســتقبال البروتــون‪ ،‬ويتفاعــل‬ ‫مـع المـاء منتجـ ًا أيـون الهيدروكسـيد(‪،) OH-‬‬ ‫‪F- + H2O‬‬ ‫‪HF + OH-‬‬ ‫◂ يزداد ‪OH-‬‬ ‫حسـب المعادلـة الآتيـة‪:‬‬ ‫◂ تزداد قيمة ‪ ، PH‬تقل ‪ POH‬للمحلول‬ ‫‪NO-2 + H2O‬‬ ‫‪HNO2 + OH-‬‬ ‫◂محلول قاعدي )‪(PH< 7‬‬ ‫تعرف بمعادلة التميه‬ ‫استنتاج‬ ‫‪ 1‬الأيـون الـذي أصلـه حمـض ضعيـف يتفاعـل مـع المـاء (يتميـه)‪ ،‬وينتـج أيـون ‪ ،OH-‬ممـا يزيـد‬ ‫مـن ]‪ [OH-‬فـي المحلـول‪.‬‬ ‫‪ 2‬زيادة تركيز‪ OH-‬في المحلول يؤدي لزيادة قيمة ‪ PH‬وبالتالي يصبح المحلول قاعدي ًا (‪ PH‬أكبر من ‪.)7‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪71 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الرابع‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫‪3 HCOONa‬‬ ‫‪HCOO- + Na+‬‬ ‫‪H+ OH-‬‬ ‫‪HCOOH‬‬ ‫‪NaOH‬‬ ‫حمض ضعيف‬ ‫قاعدة قوية‬ ‫‪ :Na+‬لا تتفاعل مع الماء لأن مصدرها قاعدة قوية‬ ‫‪ :HCOO-‬يتميه (يتفاعل مع الماء) منتج أيونات ‪ OH-‬حسب المعادلة الآتية‬ ‫‪HCOO- + H2O‬‬ ‫‪HCOOH+ OH-‬‬ ‫◂ يزداد ‪OH-‬‬ ‫◂ تزداد ‪ ، PH‬تقل ‪ POH‬للمحلول‬ ‫◂ محلول قاعدي )‪(7<PH‬‬ ‫‪2 N2H5Br‬‬ ‫‪N2H+5‬‬ ‫‪+ Br-‬‬ ‫‪1 NH4Cl‬‬ ‫ثالث ًا‪ :‬الأملاح الحمضية‬ ‫↓‬ ‫↓‬ ‫‪NH+4 + Cl-‬‬ ‫‪N2H4‬‬ ‫‪HBr‬‬ ‫حذف ‪H+‬‬ ‫‪H+‬‬ ‫حمض قوي قاعدة ضعيفة‬ ‫‪NH3‬‬ ‫‪HCI‬‬ ‫قاعدة ضعيفة‬ ‫حمض قوي‬ ‫‪ :Br-‬لا يتميه لأن أصله حمض قوي‪.‬‬ ‫‪ :N2H+5‬تميــه (يتفاعــل مــع المــاء) منتــج‬ ‫‪ :Cl-‬قاعـدة مرافقـة ضعيفـة لحمـض قـوي (‪،)HCl‬‬ ‫أيــون‪،H3O+‬حســبالمعادلــةالآتيــة‪:‬‬ ‫ولذلــك لا تتفاعــل مــع المــاء‪ ،‬ولا تؤثــر علــى‬ ‫تركيــز ‪ H3O+‬و ‪.OH-‬‬ ‫‪N2H+5 + H2O‬‬ ‫‪N2H4 + H3O+‬‬ ‫‪ :NH+4‬حمـض مرافـق قـوي لقاعـدة ضعيفـة ولذلـك‬ ‫◂ يزداد ]‪[H3O+‬‬ ‫يتفاعـل مـع المـاء منتجـ ًا أيـون ‪ ، H3O+‬حسـب‬ ‫◂ تقل ‪ ، PH‬يزداد ‪POH‬‬ ‫◂ محلول حمضي )‪(7<PH) (7>PH‬‬ ‫المعادلـة الآتيـة‪:‬‬ ‫‪NH+4+ H2O‬‬ ‫‪NH3 + H3O+‬‬ ‫استنتاج‬ ‫‪ 1‬الأيـون الـذي أصلـه قاعـدة ضعيفـة يتفاعـل مـع المـاء (يتميـه)‪ ،‬وينتـج أيـون ‪ ،H3O+‬ممـا يزيـد‬ ‫مـن ]‪ [H3O+‬فـي المحلـول‪.‬‬ ‫‪ 2‬زيادة تركيز ‪ H3O+‬في المحلول يؤدي لنقصان قيمة ‪ PH‬وبالتالي يصبح المحلول حمض ًيا (‪ PH‬أقل من ‪.)7‬‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪72‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫خلاصة تأثير الأملاح‪:‬‬ ‫أ الملح المتعادل‪:‬‬ ‫◂ ملح من أصل (حمض قوي ‪ +‬قاعدة قوية)‬ ‫◂ أيوناته لا تتميه ( لا تتفاعل مع الماء)‬ ‫◂ لا يؤثر على قيمة )]‪(POH/ PH/ [H3O+]/ [OH-‬‬ ‫◂‪ PH‬للمحلول =‪7=POH / 7‬‬ ‫ب الملح القاعدي‪:‬‬ ‫◂ ملح من أصل (قاعدة قوية ‪ +‬حمض ضعيف)‬ ‫◂الأيون السالب دائم ًا هو الذي يتميه (أصله حمض ضعيف)‪.‬‬ ‫◂يعمل على زيادة ]‪ [OH-‬و ‪.PH‬‬ ‫◂يعمل على نقصان ]‪ [H3O+‬و ‪.POH‬‬ ‫◂‪7>POH ، 7<PH‬‬ ‫ج الملح الحامضي‪:‬‬ ‫◂ملح من أصل (حمض قوي ‪ +‬قاعدة ضعيفة)‬ ‫◂الأيون الموجب المركب دائم ًا هو الذي يتميه (أصله قاعدة ضعيفة)‪.‬‬ ‫◂يعمل على زيادة ]‪ [H3O+‬و ‪POH‬‬ ‫◂يعمل على نقصان ]‪ [OH-‬و ‪.PH‬‬ ‫◂‪7<POH / 7>PH‬‬ ‫ملخص مهم‬ ‫مصدر الأيون السالب‬ ‫مصدر الأيون الموجب‬ ‫تأثير محلول الملح‬ ‫حمض قوي‬ ‫قاعدة قوية‬ ‫الملح المتعادل‬ ‫حمض قوي‬ ‫قاعدة ضعيفة‬ ‫الملح الحمضي‬ ‫حمض ضعيف‬ ‫قاعدة قوية‬ ‫الملح القاعدي‬ ‫زيدة الأملاح‪:‬‬ ‫‪ 1‬الأيون الموجب البسيط (‪ )Li+, Na+, K+‬لا يتميه‬ ‫‪ 2‬الأيون الموجب المركب دائم ًا يتميه وهو حمضي السلوك (‪)NH+4/ N2H+5/ CH3H+3‬‬ ‫‪ 3‬أي أيون سالب غير هذه الأيونات(‪ ) NO-3/ ClO-4 /I-/ Br-/ Cl-‬يتميه وهو قاعدي السلوك‬ ‫‪ 4‬إذا تم تحديد الأيون الذي يتميه‪ ،‬لا تبحث في تميه الأيون الآخر‪.‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪73 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الرابع‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫ســؤال‪ :1‬حــدد الأيــون الــذي يتميــه‪ ،‬محــدد ًا تأثيــر الأمــاح علــى (‪)OH- , H3O+ , POH, PH‬‬ ‫وســلوك الملــح‬ ‫تأثير على‬ ‫تأثير على‬ ‫تأثير تأثير ‪POH‬‬ ‫سلوك‬ ‫الأيون الذي‬ ‫الملح‬ ‫]‪[OH-‬‬ ‫]‪[H3O+‬‬ ‫‪PH‬‬ ‫الملح‬ ‫يتميه‬ ‫لا يؤثر‬ ‫لا يؤثر‬ ‫متعادل‬ ‫لا يوجد‬ ‫‪KI‬‬ ‫لا يؤثر لا يؤثر‬ ‫‪NaHSO3‬‬ ‫يقلل‬ ‫يزيد‬ ‫حمضي‬ ‫‪NH+4‬‬ ‫‪NH4Cl‬‬ ‫يقلل يزيد‬ ‫‪CH3COOK‬‬ ‫يزيد‬ ‫يقلل‬ ‫قاعدي‬ ‫‪F-‬‬ ‫يقلل‬ ‫يزيد‬ ‫‪LiF‬‬ ‫‪NaHS‬‬ ‫يزيد‬ ‫يقلل‬ ‫يقلل‬ ‫قاعدي يزيد‬ ‫‪CN-‬‬ ‫‪KCN‬‬ ‫‪C5H5NHBr‬‬ ‫سؤال‪ :2‬حدد الحمض والقاعدة المكونة لكل من الأملاح الآتية‪:‬‬ ‫القاعدة المكونة له‬ ‫الحمض المكون له‬ ‫الملح‬ ‫‪CH3NH2‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫‪CH3NH3Cl‬‬ ‫‪NaOH‬‬ ‫‪NaHSO3‬‬ ‫‪KOH‬‬ ‫‪H2CO3‬‬ ‫‪HNO3‬‬ ‫‪KNO3‬‬ ‫سؤال‪ :3‬حدد الملح الذي يتميه والذي لا يتميه من بين الأملاح الآتية‪:‬‬ ‫‪C2H5NH3Br‬‬ ‫‪KNO3 NaClO4 CH3COOK‬‬ ‫‪C5H5NHBr‬‬ ‫‪LiF NaCN‬‬ ‫يتميه‬ ‫لا يتميه لا يتميه‬ ‫يتميه‬ ‫يتميه‬ ‫يتميه يتميه‬ ‫سؤال‪ :4‬حدد الحمض والقاعدة المكونة لكل من الأملاح الآتية‪:‬‬ ‫‪KHSO3 C2H5NHCl N2H5Cl KBr CH3NH3Br NaF HCOONa‬‬ ‫الملح‬ ‫‪H2SO3‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫‪HCl HBr‬‬ ‫‪HBr‬‬ ‫الحمض المكون له ‪HF HCOOH‬‬ ‫‪KOH‬‬ ‫‪C5H5N‬‬ ‫القاعدة المكونة له ‪N2H4 KOH CH3NH2 NaOH NaOH‬‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪74‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫سؤال‪ :5‬صنف محاليل الأملاح الآتية إلى حمضية أو قاعدية أو متعادلة‪:‬‬ ‫‪NaBr/ NaNO2 /CH3NH3Cl/‬‬ ‫‪NH4NO3/ CH3NH3Cl‬‬ ‫محاليل حمضية‬ ‫‪KCN/ C6H5COOK /KNO3/‬‬ ‫‪NaNO2/ KCN/ C6H5COOK‬‬ ‫محاليل قاعدية‬ ‫‪KNO3/ NaBr‬‬ ‫‪NH4NO3‬‬ ‫محاليل متعادلة‬ ‫ ‬ ‫سـؤال‪ :6‬رتـب المحاليـل الآتيـة المتسـاوية التركيـز‪(NACN, NaOH , HNO3 , KNO3, NH4Br):‬‬ ‫حسب ‪:‬‬ ‫‪NaOH > NaCN > KNO3 > NH4Br > HNO3‬‬ ‫قيمة ‪PH‬‬ ‫أ‬ ‫قيمة‪HNO3 > NH4Br > KNO3 > NaCN > NaOH POH‬‬ ‫ب‬ ‫ج قيمة]‪NaOH > NaCN > KNO3 > NH4Br > HNO3 [HO-‬‬ ‫د قيمة]‪HNO3 > NH4Br > KNO3 > NaCN > NaOH [H3O+‬‬ ‫سؤال‪ :7‬اكتب معادلة تكون كل من الأملاح الآتية‪:‬‬ ‫جـ ‪HCOONa‬‬ ‫ب ‪N2H5Cl‬‬ ‫أ ‪KNO3‬‬ ‫‪N2H4Cl H2O N2H+5 + Cl-‬‬ ‫‪KNO3 H2O K+ + HO-3‬‬ ‫‪N2H4 + HCl‬‬ ‫‪N2H5Cl‬‬ ‫‪KOH + HNO3‬‬ ‫‪KNO3 + H2O‬‬ ‫معادلة تكون الملح‬ ‫معادلة تكون الملح‬ ‫سؤال‪ :8‬أي الأملاح الآتية يذوب في الماء (ذوبان) وأي منها يتميه في الماء‪:‬‬ ‫(‪)HCOONa, NaHSO3, KNO3, CH3NH3Br , NaCl‬‬ ‫يذوب في الماء‬ ‫يتميه في الماء‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫‪CH3NH3Br‬‬ ‫‪KNO3‬‬ ‫‪NaHSO3‬‬ ‫‪HCOONa‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪75 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الرابع‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫ب‬ ‫أ من خلال فيم ‪PH‬‬ ‫من خلال الحمض أو‬ ‫لمحلول الملح‬ ‫القاعدة المكونة للملح‬ ‫◂ دائم ًا الملح‬ ‫◂ دائم ًا الملح‬ ‫تحديد الملح‬ ‫القاعدي الأعلى‬ ‫القاعدي الذي يتكون‬ ‫الأكثر تميه‪:‬‬ ‫‪ PH‬هو الملح الأكثر‬ ‫من (حمض أضعف)‬ ‫تميه‪.‬‬ ‫هو الأكثر تميه‪.‬‬ ‫◂ دائم ًا الملح‬ ‫◂ ( دائم ًا الملح‬ ‫الحمضي الأقل ‪PH‬‬ ‫الحمضي الذي يتكون‬ ‫هو الملح الأكثر تميه‪.‬‬ ‫من (قاعدة أضعف)‬ ‫هو الأكثر تميه‪.‬‬ ‫مثال توضيحي‪:2‬‬ ‫مثال توضيحي‪:1‬‬ ‫مـن خـال قيـم ‪ Ka/ Kb‬للحمـوض والقواعـد‬ ‫مــن خــال قيــم ‪ PH‬لمحاليــل الأمــاح‬ ‫فـي الجـدول الآتـي‪ ،‬اجـب عـن الأسـئلة الآتيـة‪:‬‬ ‫المتسـاوية التركيـز فـي الجـدول الآتـي‪ ،‬اجب‬ ‫عــن الأســئلة الآتيــة‪:‬‬ ‫‪ Ka‬أو ‪Kb‬‬ ‫الحمض أو القاعدة‬ ‫‪ PH‬الملح‬ ‫‪ 1‬ما هو الملح الأكثر تميه‬ ‫‪Ka= 7×10-4‬‬ ‫‪HF‬‬ ‫‪KF 10‬‬ ‫)‪(KNO2/ KF‬؟‬ ‫‪Ka= 5×10-4‬‬ ‫‪Kb= 2×10-5‬‬ ‫‪HNO2‬‬ ‫‪KNO2‬‬ ‫‪11‬‬ ‫‪ 2‬ما هو الملح الأكثر تميه‬ ‫‪Kb= 2×10-6‬‬ ‫‪NH3‬‬ ‫‪NH4Cl‬‬ ‫‪6‬‬ ‫)‪(N2H5Cl/ NH4Cl‬؟‬ ‫‪N2H4‬‬ ‫‪ 3‬ما هو الحمض الأعلى ‪Ka‬‬ ‫‪ 1‬ما هو الملح الأكثر تميه؟‬ ‫‪N2H5Cl 5.5‬‬ ‫)‪(HF/ HNO2‬؟‬ ‫)‪(KNO2/ KF‬؟‬ ‫‪ 2‬ما هو الملح الأكثر تميه؟‬ ‫‪ 4‬ما هو القاعدة الأقل ‪Kb‬‬ ‫)‪(N2H5Cl/ NH4Cl‬؟‬ ‫)‪(N2H4/ NH3‬؟‬ ‫‪ 3‬ما هو الحمض الأكثر درجة تأين؟‬ ‫‪ 5‬ما هو الحمض المرافق الأقوى‬ ‫)‪(N2H+5/ NH+4‬؟‬ ‫‪ 4‬ما هو القاعدة الأقل درجة تأين؟‬ ‫‪ 6‬ما هو القاعدة المرافقة الأقوى‬ ‫)‪(F-/ NO-2‬؟‬ ‫‪ 5‬ما هو الحمض المرافق الأقوى؟‬ ‫‪ 6‬ما هو القاعدة المرافقة الأضعف؟‬ ‫الإجابات‬ ‫الإجابات‬ ‫‪N2H5Cl)2‬‬ ‫‪ K NO2)1‬‬ ‫‪N2H5Cl)2‬‬ ‫‪ K NO2)1‬‬ ‫‪N 2H4)4‬‬ ‫‪ HF )3‬‬ ‫‪ N2H4)4‬‬ ‫ ‪ HF)3‬‬ ‫‪NO-2)6‬‬ ‫‪ N 2H+5)5‬‬ ‫‪F-)6‬‬ ‫‪ N 2H+5)5‬‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪76‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫سؤال‪ :3‬ادرس الجدول المجاور‬ ‫سؤال‪ :1‬ادرس الجدول الآتي لبعض‬ ‫لبعض المحاليل تركزيها (‪ ،)0.1M‬ثم اجب عن‬ ‫الأملاح متساوية التركيز وقيم ‪ PH‬لها‪ ،‬ثم‬ ‫الأسئلة الآتية‪:‬‬ ‫اجب عن الأسئلة الآتية‪:‬‬ ‫معلومات‬ ‫المحلول‬ ‫‪ PH‬الملح‬ ‫‪ 1‬حدد الملح الأكثر تميه؟‬ ‫‪Ka = 2×10-5‬‬ ‫المحلول ‪HX‬‬ ‫‪AHBr 2‬‬ ‫‪PH= 2.7/ log2=0.3‬‬ ‫الحمض ‪HZ‬‬ ‫‪[OH-]= 2×10-4‬‬ ‫‪BHBr 3.5‬‬ ‫‪ 2‬أي القواعد )‪(B, A‬‬ ‫‪[H3O+]= 2×10-10‬‬ ‫الحمض ‪E‬‬ ‫‪CHBr 5‬‬ ‫أكثر ]‪[H3O+‬؟‬ ‫‪PH= 10‬‬ ‫القاعدة ‪Y‬‬ ‫‪POH= 2‬‬ ‫القاعدة ‪NaA‬‬ ‫‪ 3‬أي الحموض المرافقة هي الأكثر ]‪[HO-‬‬ ‫القاعدة ‪NaB‬‬ ‫(‪)CH+, AH+‬؟‬ ‫الإجابات‬ ‫‪ 1‬أيهما أقوى كحمض (‪)HZ/ HX‬؟‬ ‫ ‪3 2 1‬‬ ‫‪ 2‬أيهما (‪ )Y/ E‬أعلى ‪Kb‬؟‬ ‫سؤال‪ :2‬ادرس الجدول الآتي الذي‬ ‫يمثل محاليل بعض الأملاح متساوية التركيز‬ ‫ومعلومات عنها‪log5 = 0.7 / log2 = 0.3 :‬‬ ‫‪ 3‬أيهما أقوى كقاعدة مرافقة (‪)Z- / X-‬؟‬ ‫معلومات‬ ‫الملح‬ ‫‪POH= 2‬‬ ‫‪NaA‬‬ ‫‪ 4‬أيهما أضعف كحمض مرافق(‪)EH+ / YH+‬؟‬ ‫‪PH=11‬‬ ‫‪NaB‬‬ ‫‪[OH-]= 2×10-12‬‬ ‫‪NaC‬‬ ‫‪ 5‬أيهما أقوى كحمض (‪)HB/ HA‬؟‬ ‫‪ 6‬أي الملحيــن (‪ )NaZ/ NAX‬أكثــر قــدرة علــى‬ ‫‪ 1‬ما هي صيغة الملح الأقل قدرة على التميه؟‬ ‫التميــه؟‬ ‫‪ 2‬أي الحموض (‪ )HB/ HA‬اكثر ]‪[H3O+‬؟‬ ‫‪ 7‬أي الملحيــن (‪ )YHCl/ EHCl‬أكثــر صفــات‬ ‫‪ 3‬أي القواعد المرافقة (‪ )C-/ B-‬هي الأقوى؟‬ ‫حمضيــة ؟‬ ‫‪ 4‬ما هي صيغة الملح الأقل صفات قاعدية؟‬ ‫الإجابات‬ ‫الإجابات‬ ‫‪E )2‬‬ ‫ ‪ HZ )1‬‬ ‫‪HB )2‬‬ ‫‪ N aB )1‬‬ ‫‪ EH+ )4‬‬ ‫ ‪ X-)3‬‬ ‫‪NaB )4‬‬ ‫ ‪ C-)3‬‬ ‫‪NaX )6‬‬ ‫ ‪ HA )5‬‬ ‫ ‬ ‫‪ YHCl )7‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪77 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الرابع‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫‪ 1‬أي الحمضين هو الأقوى (‪)HX/ HY‬؟‬ ‫سؤال وزاري ‪ :2017‬يبين الجدول‬ ‫‪ 2‬أي الحمضين هو الأضعف‬ ‫محاليل مائية لحموض وقواعد وأملاح لها‬ ‫(‪)CH3COOH/ HNO2‬؟‬ ‫نفس التركيز (‪ )1M‬ومعلومات عنها‪ ،‬ادرسه‬ ‫‪ 3‬أي المحلولين ]‪ [OH-‬فيه الأعلى‬ ‫واجب عما يليه‪:‬‬ ‫)‪)HNO2 / HCN‬؟‬ ‫معلومات‬ ‫المحلول‬ ‫‪ 4‬أي القاعدتين المرافقتين أقوى‬ ‫‪Ka= 1.8×10-5‬‬ ‫‪CH3COOH‬‬ ‫)‪(CN-/ CH3COO-‬؟‬ ‫‪HCN‬‬ ‫‪[H3O+]= 2×10-5‬‬ ‫‪ 5‬أي المحلولين أقل ‪PH‬‬ ‫‪[NO-2]= 2×10-2‬‬ ‫‪HNO2‬‬ ‫)‪(N2H4/ NH3‬؟‬ ‫‪Kb= 1.8×10-3‬‬ ‫‪NH3‬‬ ‫‪N2H4‬‬ ‫‪ 6‬حدد الأزواج المترافقة من تفاعل‬ ‫‪[OH-]= 1×10-3‬‬ ‫‪NaX‬‬ ‫(‪ NH+4‬مع ‪(N2H4‬؟‬ ‫‪PH= 8.3‬‬ ‫‪NaY‬‬ ‫‪PH= 9.2‬‬ ‫‪ 7‬ما هي طبيعة تأثير الملح (‪)CH3COONa‬‬ ‫تأثير الأيون المشترك ‪:Common Ion Effect‬‬ ‫◂ توجد محاليل الحموض والقواعد الضعيفة في حالة اتزان ديناميكي‪.‬‬ ‫الاتــزان الديناميكــي‪ :‬هــو النظــام التــي تثبــت فيــه تراكيــز المــواد المتفاعلــة والمــواد‬ ‫الناتجـة‪ ،‬وتكـون فيـه سـرعة التفاعـل الأمامـي مسـاوية لسـرعة التفاعـل العكسـي بشـرط‬ ‫عـدم تأثـر التفاعـل بـأي مؤثـر خارجـي‬ ‫◂ يتأثــر الاتــزان الديناميكــي وفقــ ًا لمبــدأ لوتشــاتليه مــن خــال إضافــة مــادة أخــرى إلــى التفاعــل‬ ‫‪CH3CONa‬‬ ‫‪CH3COOH‬‬ ‫‪1 CH3COOH + H2O‬‬ ‫الكيميائــي‪.‬‬ ‫‪ 2‬ملح‬ ‫‪ 1‬حمض‬ ‫‪CH3COO- + H3O+‬‬ ‫إضافة الحمض‬ ‫معادلة تأين الحمض‬ ‫للماء‬ ‫‪2 CH3COONa‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪CH3COO- + H3O+‬‬ ‫معادلة تأين الملح‬ ‫‪CH3COO- CH3COO-‬‬ ‫إضافة الملح‬ ‫للماء‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫‪Na+‬‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪78‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫أهم الملاحظات على تأين الحمض في الماء‬ ‫‪ 1‬يتأين ‪ CH3COOH‬جزئي ًا في الماء منتج أيونات ‪ CH3COO-‬و ‪H3O+‬‬ ‫‪ 2‬يتأين ‪ CH3CONa‬كلي ًا في الماء منتج أيونات ‪ CH3COO-‬و ‪Na+‬‬ ‫‪ 3‬الأيـون ‪ CH3COO-‬ينتـج مـن تأيـن الحمـض والملـح‪ ،‬ولأنـه يدخـل فـي تركيـب كل مـن الحمـض‬ ‫والملـح فإنـه يسـمى (الأيـون المشـترك)‬ ‫‪ 4‬الأيـون ‪ CH3COO-‬أصبـح لـه مصدريـن‪ ،‬مصـدر مـن تأيـن الحمـض ‪ ،CH3COOH‬ومصـدر مـن‬ ‫تأيـن الملـح ‪ CH3COONa‬ممـا أدى إلـى أن [‪ ]CH3COO-‬القـادم مـن تأيـن الملـح كليـ ًا أكبـر بكثير‬ ‫مـن [‪ ]CH3COO-‬القـادم مـن تأيـن الحمـض جزئيـ ًا‪.‬‬ ‫مفهوم الأيون المشترك ‪:Common Ion‬‬ ‫هـو أيـون يدخـل فـي تركيـب مادتيـن مختلفتيـن (حمـض ضعيـف وملحـه القاعـدي) أو‬ ‫(قاعـدة ضعيفـة وملحهـا الحمضـي)‪ ،‬وينتـج هـذا الأيـون مـن تأيـن المادتييـن‪.‬‬ ‫تأثير الأيون المشترك ‪:Common Ion Effect‬‬ ‫هـو التغيـر فـي تراكيـز المـواد والأيونـات وموضـع اتـزان التفاعـل الناتـج مـن إضافـة‬ ‫الملـح إلـى المحلـول‪.‬‬ ‫⦁ الأثر القاعدي للأيون المشترك ‪:The basic Effect of CommonIon‬‬ ‫‪NaF‬‬ ‫‪HF‬‬ ‫◂ يتأيـن الحمـض ‪ HF‬جزئيـ ًا فـي المـاء‪ ،‬حيـث تكـون الأيونـات الناتجـة‬ ‫‪ 2‬ملح‬ ‫‪ 1‬الحمض‬ ‫(‪ )H3O+/ F-‬فـي حالـة اتـزان مـع جزئيـات الحمـض غيـر المتأينـة حسـب‬ ‫‪Na+‬‬ ‫‪F-‬‬ ‫المعادلـة‪:‬‬ ‫‪HF + H2O‬‬ ‫‪H3O+ + F-‬‬ ‫التفاعل في حالة اتزان ديناميكي‬ ‫ ‬ ‫◂ عنـد إضافـة ملـح الحمـض (‪ )NaF‬يتأيـن كليـ ًا فـي المـاء منتجـ ًا أيونات ‪F-‬‬ ‫(‪ )Na+ / F-‬محدثـ ًا خلـل فـي اتـزان تفاعـل تأيـن الحمـض ‪ HF‬فـي الماء‪H3O+ .‬‬ ‫◂ وحسـب مبـدأ لتوشـاتليه عنـد حـدوث خلـل فـي اتـزان التفاعـل يقـوم‬ ‫التفاعـل بوضـع نقطـة اتـزان جديـدة وذلـك مـن خـال دفـع التفاعـل مـن‬ ‫الجهـة الأعلـى تركيـز إلـى الجهـة الأقـل تركيـز‪.‬‬ ‫‪( HF + H2O‬تأين الحمض) ‪1‬‬ ‫‪H3O+ + F-‬‬ ‫‪Na+ + F-‬‬ ‫‪( NaF‬تأين الملح) ‪2‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫الأيون المشترك‬ ‫مصدر ملح‬ ‫مصدر من الحمض‬ ‫‪NaF‬‬ ‫‪HF‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪79 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الرابع‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫أهم الملاحضات عند تأين الملح ‪ NaF‬في محلول الحمض ‪: HF‬‬ ‫زيــادة ]‪ ← [F-‬تــؤدي لحــدوث‬ ‫(المواد التفاعلة)‬ ‫(المواد الناتج‬ ‫خلــل فــي اتــزان التفاعــل‪ ،‬ودفــع‬ ‫التفاعـل مـن الجهـة الأعلـى تركيـز‬ ‫‪HF +‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪H3O+ + F-‬‬ ‫(مــواد ناتجــة) إلــى الجهــة الأقــل‬ ‫↓↓‬ ‫تركيــز (مــواد متفاعلــة) للوصــول‬ ‫↓‬ ‫إلــى نقطــة اتــزان جديــدة (الاتجــاه‬ ‫استهلاك ‪ H3O+‬‬ ‫يزدا د‬ ‫يقل تأين ‪HF‬‬ ‫↓‬ ‫]‪[F-‬‬ ‫ا لمنعكــس )‬ ‫↓‬ ‫]‪ [F-‬القــادم مــن تأيــن الحمــض‬ ‫نقصان ]‪ [H3O+‬‬ ‫يزيد من ]‪[HF‬‬ ‫↓‬ ‫‪ HF‬يهمــل ولذلــك يعتبــر ]‪[F-‬‬ ‫يســاوي [الملــح] ولذلــك لأن الملــح‬ ‫زيادة]‪ [OH-‬و ‪PH‬‬ ‫‪ NaF‬يتأيــن كل ًيــا‪.‬‬ ‫‪ 4‬عنــد إضافــة الملــح إلــى محلــول‬ ‫أهم الملاحظات على تأين لحمض ضعيف وملحه‬ ‫الحمــض الضعيــف يحــدث تغيــر فــي‬ ‫‪ 1‬الأيون المشترك هو القاعدة المرافقة للحمض‪.‬‬ ‫قيمــة ‪ ،PH‬وذلــك مــن خــال ازديــاد‬ ‫‪ 2‬الأيون المشترك هو أيون سالب‪.‬‬ ‫‪ PH‬للمحلــول وبالتالــي ‪:‬‬ ‫‪ 3‬الملــح المضــاف لمحلــول حمــض ضعيــف تأثيــره‬ ‫التغيـر فـي الرقـم الهيدروجينـي= ‪PH‬‬ ‫قاعــدي حيــث يزيــد ‪ PH‬و ]‪ [OH-‬ويقلــل ]‪ [H3O+‬و ‪. PH‬‬ ‫بعــد‪PH -‬قبل‬ ‫‪∆PH= PH 2 -PH1‬‬ ‫اشـتقاق قانـون للعمليـات الحسـابية فـي محاليل أمثلــة حســابية علــى تأثيــر الأيــون المشــترك‬ ‫لحمــض ضعيــف وملحــه‪:‬‬ ‫الحمـوض الضعيفـة وأملاحها‪:‬‬ ‫مثال‪ :1‬احسب الرقم الهيدروجيني‬ ‫‪HF + H2O‬‬ ‫‪H3O+ + F-‬‬ ‫لمحلول مكون من الحمض ‪ HNO2‬تركيزه‬ ‫(‪ )0.08M‬والملح ‪ KNO2‬تركيزه (‪ )0.1M‬علم ًا‬ ‫= ‪Kc‬‬ ‫]_‪[H3O+][F‬‬ ‫أن ‪ Ka‬للحمض ‪ HNO2‬يساوي ‪، Ka=5×10-4‬‬ ‫]‪[H2O][HF‬‬ ‫)‪(log4=0.6‬‬ ‫نضرب طرفي المعادلة بـ ]‪:[H2O‬‬ ‫=‪Ka‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫=]‪Kc *[H2O‬‬ ‫]_‪[H3O+][F‬‬ ‫]‪*[H2O‬‬ ‫]ح‪.‬ض[‬ ‫]‪[H2O][HF‬‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫]حمض[* ‪Ka‬‬ ‫= ‪Ka‬‬ ‫]_‪[H3O+][F‬‬ ‫]‪] = [F-‬الملح[‬ ‫]الملح[‬ ‫]الحمض الضعيف[‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫‪5×10-4× 8×10-2‬‬ ‫=‪Ka‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫)‪…….(1‬‬ ‫‪1×10-1‬‬ ‫]الحمض الضعيف[‬ ‫‪[H3O+]=4×10-6M‬‬ ‫‪PH=-log (4×10-6)= 5.4‬‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫]ح‪.‬ض[ *‪Ka‬‬ ‫)‪…….(2‬‬ ‫]الملح[‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪80‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫مثال‪ :3‬محلول حمض ‪ ،HCN‬تركيزه‬ ‫مثال‪ :2‬محلول الحمض ‪ ،HA‬تركيزه (‪)0.03M‬‬ ‫(‪ )0. 2M‬وملح ‪ KCN‬مجهول التركيز)‪،‬‬ ‫والملح ‪ NaA‬تركيزه (‪ ،)0.5M‬قيمة ‪PH‬‬ ‫قيمة ‪ PH‬للمحلول= ‪ ،8.7‬أوجد ]‪[KCN‬‬ ‫للمحلول = ‪ ،5.5‬احسب ‪ Ka‬للحمض علم ًا أن‬ ‫‪(log2 = 0.3) / Ka=5×10-10‬‬ ‫)‪(log3 = 0.5‬‬ ‫=‪Ka‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫‪PH= 5.5‬‬ ‫]الحمض[‬ ‫‪[H3O+]=3×10-6‬‬ ‫= ‪Ka‬‬ ‫‪3×10-6× 5×10-1‬‬ ‫‪3×10-1‬‬ ‫‪[KCN]= 5×10-2 M‬‬ ‫‪Ka= 5×10-6‬‬ ‫مثال‪ :5‬كــم غرامــ ًا مــن ملــح ‪ NaF‬يلــزم‬ ‫مثال‪ :4‬محلول حمض ‪ HCN‬تركيزه (‪)0.5M‬‬ ‫إضافتهــا إلــى (‪ )400ml‬مــن محلــول حمــض‬ ‫وحجمه ‪ 2L‬أضيفت إليه كتلة مجهولة من ملح‬ ‫‪ HF‬تركيــزه (‪ ،)0.07M‬لتصبــح قيمــة ‪PH‬‬ ‫للمحلــول= ‪ ،2.16‬علمــ ًا أن‪Ka=7×10-4/‬‬ ‫‪ NaCN‬وأصبحت قيمة ‪ PH‬للمحلول=‪ ،9‬إذا‬ ‫علمت أن ‪ Ka=5×10-10‬وأن ‪Mr(KCN)=50g/m‬‬ ‫‪)M r ( N a F ) = 4 2 g / m o l e ) / l o g 7 = 0 . 8 4‬‬ ‫‪ 1‬حدد صيغة الأيون المشترك‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪ 2‬احسب كتلة الملح المضاف‪.‬‬ ‫‪PH= 2.16 [H3O+]=7×10-3‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪1) CN-‬‬ ‫=‪Ka‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫=‪2) Ka‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫‪PH= 9‬‬ ‫]الحمض[‬ ‫]الحمض[‬ ‫‪[H3O+]=1×10-9‬‬ ‫]الملح[* ‪7×10-4 = 7×10-3‬‬ ‫ ‬ ‫‪7×10-2‬‬ ‫= ‪5×10-10‬‬ ‫]الملح[*‪1×10-9‬‬ ‫‪] = 49×10-6 = 7×10-3M‬الملح[‬ ‫‪5×10-1‬‬ ‫‪7×10-3‬‬ ‫‪25×10-11‬‬ ‫‪]= 1×10-9‬الملح[‬ ‫‪m‬‬ ‫= ‪7×10-3‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪ =25×10-2M‬‬ ‫‪] = M.r *V‬الملح[‬ ‫‪42×4×10-1‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪] = M.r *V‬الملح[‬ ‫‪25×10-2 = 50×2‬‬ ‫‪mass=4 × 7 × 42 ×10-4= 0.1176 g‬‬ ‫‪m=2 × 25 × 50 ×10-2‬‬ ‫‪m= 2500×10-2g‬‬ ‫‪m= 25g‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪81 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الرابع‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫مثال‪ :7‬احسب التغير في الرقم الهيدروجيني‬ ‫مثال‪ :6‬احسب التغير في الرقم‬ ‫الهيدروجيني لمحلول الحمض ‪CH3COOH‬‬ ‫لمحلول حمض ‪ H2SO3‬تركيزه (‪ )0.01M‬وحجمه‬ ‫‪ ،400ml‬إذا أضيفت إليه ‪ 0.2mole‬من الملح‬ ‫تركيزه (‪ )0.1M‬ورقمه الهيدروجيني )‪،(PH=3‬‬ ‫إذا أضيف إلى لتر منه )‪ (0.2 mole‬من ملح‬ ‫‪Ka=1×10-2 /NaHSO3‬‬ ‫‪ 1‬حدد صيغة الأيون المشترك‬ ‫‪Ka=2×10-5 /CH3COONa‬‬ ‫‪ 2‬احسب كتلة الملح المضاف‪.‬‬ ‫‪PH1=3/ [CH3COOH] =0.1M/ V=1L‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪mole =( CH3COONa)= 0.2mole‬‬ ‫‪PH1:‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫‪]] = 0.2 =0.2M‬الملح[‬ ‫= ‪Ka‬‬ ‫]ح‪.‬ض[‬ ‫‪1‬‬ ‫‪PH2 :‬‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫]ح‪.‬ض[‬ ‫= ‪Ka‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫]ح‪.‬ض[‬ ‫= ]‪[H3O+‬‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫]حمض[* ‪Ka‬‬ ‫‪[H3O+]= 1×10-2M‬‬ ‫]الملح[‬ ‫‪PH1= 2‬‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫‪2×10-5 × 1×10-1‬‬ ‫‪2×10-1‬‬ ‫= ]]الملح[‬ ‫‪= 0.5M‬‬ ‫‪[H3O+]=1×10-5M‬‬ ‫‪PH2=-log(1×10-5)= 5‬‬ ‫‪PH2:‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫‪∆PH= PH 2 -PH1‬‬ ‫= ‪Ka‬‬ ‫]ح‪.‬ض[‬ ‫‪= 5-3 = 2‬‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫]حمض[* ‪Ka‬‬ ‫]الملح[‬ ‫مثال‪ :8‬محلول حمض ‪ HR‬تركيزه (‪،)0.3M‬‬ ‫وقيمة ‪.PH=2.7‬‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫‪ 1‬احسب قيمة ‪ Ka‬للحمض‬ ‫‪ 2‬مــا هــي قيمــة ‪ PH‬للمحلــول إذا أضيــف‬ ‫إلــى ‪200ml‬مــن المحلــول (‪ )0.6mole‬مــن‬ ‫ملــح ‪( NaR‬مهمــ ًا التغيــر فــي الحجــم)‬ ‫‪log2=0.3 / log3=0.5‬‬ ‫‪[H3O+]=2×10-4‬‬ ‫‪PH2=3.7‬‬ ‫‪∆PH= PH2- PH1‬‬ ‫‪∆PH = 3.7-2= 1.7‬‬ ‫‪1) Ka= 3×10-5‬‬ ‫‪2)PH=4.5‬‬ ‫ت��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪82‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫مثال‪ :10‬محلول حمض ‪ H2X‬والملح ‪NaHX‬‬ ‫مثال‪ :9‬محلول حمض ‪ H2CO3‬تركيزه‬ ‫بالتركيز نفسه وقيمة ‪ PH‬للمحلول= ‪ ،5.3‬أجب‬ ‫(‪ ،)0.1M‬وقيمة ‪ Ka‬للحمض ‪Ka=4×10-7‬‬ ‫عن الآتي‪log5=0.7 :‬‬ ‫‪log2=0.3‬‬ ‫‪ 1‬ما هي صيغة الأيون المشترك‬ ‫‪ 1‬أوجد قيمة ‪ PH‬للمحلول‬ ‫‪ 2‬احســب قيمــة ‪ PH‬للمحلــول بعــد إضافــة‬ ‫‪ 2‬احسب قيمة ‪ Ka‬للحمض‬ ‫بلــورات ‪ NaHSO3‬تركيــزه (‪. )0.02M‬‬ ‫فـي محلـول لنفـس‬ ‫]الحمض[‬ ‫ـبة‬ ‫نس‬ ‫هـي‬ ‫ـا‬ ‫م‬ ‫‪3‬‬ ‫]الملح[‬ ‫الحمـض والملـح‪ .‬قيمـة ‪ PH‬لمحلولهـم= ‪6.3‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪1) HX-‬‬ ‫‪2) PH= 5.3‬‬ ‫‪[H3O+]=5×10-6‬‬ ‫=‪Ka‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫]الحمض[‬ ‫]الملح[* ‪Ka = 5×10-6‬‬ ‫]الحمض[‬ ‫‪Ka=5×10-6‬‬ ‫‪3) PH= 6.3‬‬ ‫‪[H3O+]=5×10-7‬‬ ‫=‪Ka‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫]الحمض[‬ ‫]الملح[*‪5×10-6 = 5×10-7‬‬ ‫]الحمض[‬ ‫]الملح[‬ ‫=‬ ‫‪5×10-6‬‬ ‫]الحمض[‬ ‫‪5×10-7‬‬ ‫]الملح[‬ ‫‪=10‬‬ ‫]الحمض[‬ ‫‪] = 10‬الحمض[‬ ‫]الملح[‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1) PH1= 3.7‬‬ ‫‪/ PH1= 5.7‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪83 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الرابع‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫وزارة‪2011‬‬ ‫وزارة ‪2021‬‬ ‫محلول من الحمض ‪ HX‬تركيزه (‪ )0.1M‬حجمه‬ ‫محلول حمض ‪ HCOOH‬حجمه (‪)500ml‬‬ ‫‪ 2L‬وقيمة ‪ PH‬للمحلول =‪ ،3‬أضيفت بلورات من‬ ‫وتركيزه (‪ ،)0.5M‬أضيفت إليه بلورات من ملح‬ ‫الملح ‪ NaX‬فتغيرت قيمة ‪ PH‬للمحلول بمقدار ‪2‬‬ ‫‪ HCOONa‬كتلته المولية = ‪.68g/mole‬‬ ‫‪Ka=1×10-5‬‬ ‫أوجـد عـدد مـولات ‪ NaX‬التـي أضيفـت للمحلـول‬ ‫فتغيرت قيمة ‪ PH‬بمقدار ‪Ka= 2×10-4 / 2‬‬ ‫(مهمـ ًا التغيـر فـي الحجـم)‬ ‫أوجد كتلة الملح المضاف؟‬ ‫= ‪Ka‬‬ ‫‪[H3O+] 2‬‬ ‫]ح‪.‬ض[‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫‪[H3O+]= 1×10-2M‬‬ ‫‪PH1=2‬‬ ‫ســؤال ‪ :1‬محلــول يتكــون مــن الحمــض‬ ‫‪∆PH = PH2- PH1‬‬ ‫‪ HNO2‬وملحــه ‪ KNO2‬إذا علمــت أن تركيــز‬ ‫الملــح ‪ 4‬أضعــاف تركيــز الحمــض‪ .‬وأن فيمــة‬ ‫‪2 = PH2- 2‬‬ ‫‪PH2= 1.7‬‬ ‫‪ PH‬للمحلــول=‪.4‬‬ ‫=‪Ka‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫‪Ka=4×10-4‬‬ ‫]الحمض[‬ ‫احسب قيمة النسبة ما بين ؟‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫]حمض[* ‪Ka‬‬ ‫]الملح[‬ ‫ســؤال ‪ :2‬محلــول يتكــون مــن الحمــض‬ ‫‪HCOOH‬وملحــه ‪ HCOONa‬إذا علمــت أن‬ ‫= ‪1×10-4‬‬ ‫]الملح[× ‪2×10-4‬‬ ‫تركيــز الملــح يســاوي ضعــف تركيــز الحمــض‪.‬‬ ‫‪5×10-1‬‬ ‫]‪ [OH-‬للمحلـول= ‪Ka=2×10-4 /1 ×10-11M‬‬ ‫‪10×10-5‬‬ ‫‪]] = 1×10-4 = 1M‬الملح[‬ ‫‪HCOONa‬‬ ‫اوجد النسبة ما بين ‪ HCOOH‬؟‬ ‫= ]]الملح[‬ ‫‪mass = 340 ×10-1 = 34g‬‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪84‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫الأثر الحمضي للأيون المشترك ‪:The Acidic Effect of Common Ion‬‬ ‫‪NH4Cl‬‬ ‫‪NH3‬‬ ‫◂ تتأيــن القاعــدة الضعيفــة ‪ NH3‬جزئيــ ًا فــي المــاء‪ ،‬حيــث‬ ‫تكــون الأيونــات الناتجــة (‪ )NH+4 / OH-‬فــي حالــة اتــزان‬ ‫‪ 2‬ملح القاعدة‬ ‫‪ 1‬القاعدة‬ ‫مــع جزئيــات القاعــدة غيــر المتأينــة حســب المعادلــة‪:‬‬ ‫‪NH3 + H2O‬‬ ‫‪NH+4 N + OH-‬‬ ‫‪NH+4 NH+4‬‬ ‫التفاعل في حالة اتزان ديناميكي‬ ‫‪Cl- OH-‬‬ ‫◂ عنــد إضافــة ملــح القاعــدة (‪ )NH4Cl‬يتأيــن كليــ ًا فــي‬ ‫المـاء منتجـ ًا أيونـات (‪ )NH+4 / Cl-‬محدثـ ًا خلـل فـي اتـزان‬ ‫تفاعــل تأيــن القاعــدة ‪ NH3‬فــي المــاء‪.‬‬ ‫وحسـب مبـدأ لتوشـاتليه الـذي ينـص علـى أنـه عنـد حـدوث‬ ‫خلـل فـي اتـزان التفاعـل يقـوم التفاعـل بوضـع نقطـة اتـزان جديـدة وذلـك مـن خـال دفـع التفاعـل‬ ‫مـن الجهـة الأعلـى تركيـز إلـى الجهـة الأقـل تركيـز‪.‬‬ ‫‪( NH3 + H2O‬تأين القاعدة) ‪1‬‬ ‫‪NH+4 + OH-‬‬ ‫‪NH+4 + Cl-‬‬ ‫‪( NaF‬تأين الملح) ‪2‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫الأيون المشترك‬ ‫مصدر من الحمض‬ ‫مصدر من القاعدة‬ ‫‪NH4Cl‬‬ ‫‪NH3‬‬ ‫أهم الملاحضات عند تأين الملح ‪ NH4Cl‬في محلول الحمض ‪: NH3‬‬ ‫يــؤدي‬ ‫زيــادة ]‪[NH+4‬‬ ‫(المواد التفاعلة)‬ ‫(المواد الناتج‬ ‫لحــدوث خلــل فــي اتــزان التفاعــل‪،‬‬ ‫ويــؤدي لدفــع التفاعــل مــن الجهــة‬ ‫‪NH3‬‬ ‫‪+ H2O‬‬ ‫‪NH+4 +‬‬ ‫‪OH-‬‬ ‫↓‬ ‫↓‬ ‫↓‬ ‫الأعلــى تركيــز (المــواد الناتجــة)‬ ‫إلــى الجهــة الأقــل تركيــز (المــواد‬ ‫يقل تأين ‪[OH-] NH3‬‬ ‫ ‬ ‫استهلاك يزداد تركيز ‪N H+4‬‬ ‫↓‬ ‫المتفاعلــة) للوصــول إلــى نقطــة‬ ‫اتــزان جديــدة (الاتجــاه المنعكــس)‬ ‫]‪ [NH+4‬القــادم مــن تأيــن ‪NH3‬‬ ‫يزيد ]‪ [NH3‬و ‪PH‬‬ ‫نقصان ]‪ [OH-‬‬ ‫يهمــل لأن تأيــن ‪ NH3‬تأيــن جزئــي‪،‬‬ ‫زيادة ]‪ [H3O+‬‬ ‫ولذلــك ]‪ [NH+4‬يســاوي [الملــح] لأن‬ ‫و ‪POH‬‬ ‫الملــح ‪ NH4Cl‬تأيــن كليــ ًا‪.‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪85 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الرابع‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫‪ 4‬عنــد إضافــة الملــح إلــى محلــول‬ ‫أهم الملاحظات على تأين لقاعدة ضعيف وملحها‬ ‫القاعــدة الضعيفــة يحــدث تغيــر فــي‬ ‫قيمــة ‪ ،PH‬وذلــك مــن خــال تناقــص‬ ‫‪ 1‬الأيون المشترك هو الحمض المرافق للقاعدة‪.‬‬ ‫‪ 2‬الأيون المشترك هو أيون موجب مركب‪.‬‬ ‫‪ PH‬للمحلــول وبالتالــي ‪:‬‬ ‫‪ 3‬الملــح المضــاف لمحلــول قاعــدة ضعيفــة تأثيــره‬ ‫التغير في ‪PH =PH‬بعد ‪ PH -‬قبل‬ ‫حمضــي حيــث يقــل ‪ PH‬و ]‪ [OH-‬ويــزداد ]‪ [H3O+‬و ‪POH‬‬ ‫‪∆PH= PH 1 -PH2‬‬ ‫أمثلــة حســابية علــى تأثيــر الأيــون المشــترك‬ ‫اشـتقاق قانـون للعمليـات الحسـابية فـي محاليل‬ ‫لقاعــدة ضعيفــة وملحهــا‪:‬‬ ‫الحمـوض الضعيفـة وأملاحها‪:‬‬ ‫مثال‪ :1‬احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول‬ ‫‪HF + H2O‬‬ ‫‪H3O+ + F-‬‬ ‫مكون من القاعدة ‪ N2H4‬وتركيزها (‪)1M‬‬ ‫= ‪Kc‬‬ ‫]‪[NH+4] [HO-‬‬ ‫والملح ‪ N2H5Cl‬تركيزه (‪ )0.2M‬علم ًا أن‬ ‫]‪[NH3] [H2O‬‬ ‫‪(log2=0.3) ، Kb=1×10-6‬‬ ‫]الملح[]‪[HO-‬‬ ‫نضرب طرفي المعادلة بـ ]‪[H2O‬‬ ‫= ‪Kb‬‬ ‫]ق‪.‬ض[‬ ‫]‪[OH-]= Kb* [base‬‬ ‫=]‪[OH-‬‬ ‫‪1×10-6 ×1‬‬ ‫‪Kc‬‬ ‫=]‪*[H2O‬‬ ‫]‪[NH+4] [HO-‬‬ ‫]‪] = [NH+4‬الملح[‬ ‫]‪[salt‬‬ ‫‪2×10-1‬‬ ‫]‪[NH3‬‬ ‫‪[OH-]=0.5×10-5=5×10-6‬‬ ‫= ‪Kb‬‬ ‫]الملح[]‪[HO-‬‬ ‫)‪…….(1‬‬ ‫]ق‪.‬ض[‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫‪1×10-14‬‬ ‫‪= 2×10-9‬‬ ‫‪5×10-6‬‬ ‫‪]*Kb‬ق‪.‬ض[‬ ‫=]‪[HO-‬‬ ‫]الملح[‬ ‫)‪…….(2‬‬ ‫‪PH=log(2×10-9) = 8.7‬‬ ‫مثال‪ :2‬احسب قيمة ‪ PH‬لمحلول القاعدة ‪ C5H5N‬تركيزها‬ ‫(‪ )0.2M‬عند إضافة ‪ 0.03mole‬من الملح ‪ C5H5NHCl‬إلى ‪200ml‬‬ ‫من المحلول علم ًا أن ‪(log5=0.7) ، Kb=1.5×10-9‬‬ ‫= ‪Kb‬‬ ‫]الملح[]‪[HO-‬‬ ‫‪mole‬‬ ‫‪Mr.v‬‬ ‫]ق‪.‬ض[‬ ‫= ]الملح[‬ ‫‪[OH-]= 1.5×10-9 ×2×10-1‬‬ ‫‪3×10-1‬‬ ‫‪1.5‬‬ ‫‪[OH-]=2×10-10‬‬ ‫‪2×10-1‬‬ ‫‪[H3O+]= 5×10-5‬‬ ‫‪= 1.5‬‬ ‫‪PH=5- log5= 4.3‬‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪86‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫مثال‪ :5‬محلول مكون من القاعدة ‪N2H4‬‬ ‫مثال‪ :3‬احسب عدد مولات الملح ‪CH3NH3Br‬‬ ‫اللازم إضافتها إلى ‪ 400ml‬من محلول القاعدة‬ ‫وتركيزها (‪ )0.2M‬والملح ‪ N2H5Cl‬تركيزه‬ ‫مجهول‪ ،‬إذا علمت أن ‪ PH‬للمحلول=‪،9.3‬‬ ‫‪ CH3NH2‬تركيزها (‪ )0.1M‬ليصبح رقمها‬ ‫‪ (log5=0.7) ، Kb=1×10-6‬أوجد ]‪[N2H5Cl‬؟‬ ‫الهيدروجيني (‪ ،)10.3‬علم ًا أن‪، Kb=4×10-4 :‬‬ ‫)‪(log5=0.7‬‬ ‫‪PH= 10.3‬‬ ‫‪[H3O+] = 5×10-11‬‬ ‫‪[OH-]=2×10-4‬‬ ‫]‪[OH-]= Kb* [base‬‬ ‫]‪[salt‬‬ ‫=‪2×10-4‬‬ ‫‪4×10-4 ×1×10-1‬‬ ‫]‪[salt‬‬ ‫=]‪[salt‬‬ ‫‪4×10-5‬‬ ‫‪= 2×10-1M‬‬ ‫‪2×10-4‬‬ ‫‪[salt]= 0.01M‬‬ ‫=]‪[salt‬‬ ‫‪mole‬‬ ‫=‪2×10-1‬‬ ‫‪mole‬‬ ‫‪volume‬‬ ‫‪4×10-1‬‬ ‫مثال‪ :6‬كم غرام ًا يلزم إضافتها من الملح‬ ‫‪mole = 8×10-2‬‬ ‫‪ NH4Cl‬إلى محلول ‪ NH3‬تركيزها (‪)0. M‬‬ ‫ليصبح حجم المحلول (‪ )500ml‬وقيمة‬ ‫مثال‪ :4‬محلول من القاعدة ‪ A‬وتركيزها‬ ‫‪ PH‬للمحلول= ‪ ،10‬علم ًا أن ‪، Kb=2×10-5‬‬ ‫(‪ )0.01M‬وملح ‪ AHCl‬تركيزه (‪ ،)0.02M‬إذا‬ ‫علمت أن ‪ Kb‬لـ القاعدة ‪ A‬يساوي )‪، (4×10-5‬‬ ‫‪Mr(NH4Cl)= 54 g/mole‬‬ ‫)‪ ،(log5=0.7‬أوجد ‪ PH‬للمحلول؟‬ ‫‪PH= 10‬‬ ‫‪[H3O+] = 1×10-10‬‬ ‫‪[OH-]= 1×10-4‬‬ ‫=‪Kb‬‬ ‫]‪[OH-] [salt‬‬ ‫=]‪[OH-‬‬ ‫]‪Kb* [base‬‬ ‫]‪[base‬‬ ‫]‪[salt‬‬ ‫=‪2×10-5‬‬ ‫]‪1×10-4 [salt‬‬ ‫‪[OH-]= 4×10-5 ×1×10-2‬‬ ‫‪2×10-1‬‬ ‫‪2×10-2‬‬ ‫=]‪[salt‬‬ ‫‪4×10-6‬‬ ‫‪= 4×10-2M‬‬ ‫‪[OH-]=2×10-5 M‬‬ ‫‪1×10-4‬‬ ‫‪m‬‬ ‫=‪4×10-2‬‬ ‫‪m‬‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫‪1×10-14 = 5×10-10‬‬ ‫‪[salt]=m. m*V‬‬ ‫‪17×5×10-1‬‬ ‫‪1×10-5‬‬ ‫‪Mass= 4×5×54×10-3= 1080×10-3g‬‬ ‫]‪PH=log[H3O+‬‬ ‫‪=1.080g‬‬ ‫‪=-log 5×10-10= 9.3‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪87 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الرابع‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫مثال‪ :8‬احسب التغير في الرقم الهيدروجيني‬ ‫مثال‪ :7‬مثال القاعدة ‪ ،D‬والملح ‪DHBr‬‬ ‫بالتركيز نفسه وقيمة ‪ PH‬للمحلول= ‪8.7‬‬ ‫لمحلول ‪ ،NH3‬حجمه )‪ (1L‬وتركيزه (‪)0.1M‬‬ ‫‪ ،‬ورقمه الهيدروجيني =(‪ )11‬إذا أضيف إليه‬ ‫‪ ، log2=0.3 ،‬ادرس ما سبق وأجب عن‬ ‫)‪ (0.2mole‬من ملح ‪ ،NH4Cl‬علم ًا أن ‪Kb=2×10-5‬‬ ‫الآتي‪:‬‬ ‫‪]= mole = 2×10-1 = 2×10-1M‬الملح[‬ ‫‪v1‬‬ ‫‪ 1‬اكتب معادلة تحضير الملح‬ ‫‪ 2‬أوجد قيمة ‪PH‬‬ ‫=‪PH2‬‬ ‫‪PH1 = 11‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫‪∆PH = PH1- PH2‬‬ ‫‪ 3‬مـا نسـبة [قاعـدة] إلـى [الملـح] فـي‬ ‫]القاعدة[ =‪Kb‬‬ ‫محلـول قيمـة ‪ PH‬لـه= ‪9.7‬‬ ‫=‪2×10-5‬‬ ‫‪[OH-]* 2×10-1‬‬ ‫‪= 11-9‬‬ ‫‪1) D + HBr‬‬ ‫‪DHBr‬‬ ‫‪1×10-1‬‬ ‫‪2)PH= 8.7‬‬ ‫‪[H3O+] = 2×10-9‬‬ ‫=]‪[OH-‬‬ ‫‪2×10-6‬‬ ‫‪= 1×10-5‬‬ ‫‪=2‬‬ ‫‪2×10-4‬‬ ‫‪[OH-]=5×10-6‬‬ ‫‪[H3O+]=1×10-9‬‬ ‫‪PH= 9‬‬ ‫)‪3‬‬ ‫مثال‪ :9‬محلول مكون من القاعدة ‪ B‬وملحها‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫‪ NaB‬إذا علمت أن تركيز الملح ‪ 3‬أضعاف تركيز‬ ‫]القاعدة[ =‪Kb‬‬ ‫القاعدة‪ .‬وأن قيمة ‪ POH‬للمحلول= ‪ ،3.7‬علم ًا أن‬ ‫=‪Kb‬‬ ‫]الملح[‪5×10-6‬‬ ‫‪= 5×10-6‬‬ ‫‪log2=0.3‬‬ ‫]القاعدة[‬ ‫‪PH= 9.7‬‬ ‫‪[H3O+] = 2×10-10‬‬ ‫‪ 1‬أوجد قيمة ‪Kb‬‬ ‫‪[OH-]=5×10-5‬‬ ‫‪ 2‬أوجــد النســبة مــا بيــن [ق] إلــى [الملح]لتصبــح‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫‪PH=11.3‬‬ ‫]القاعدة[ =‪Kb‬‬ ‫‪1) POH= 3.7 , [OH-]= 2×10-4‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫]القاعدة[ ×‪]= 2‬الملح[‬ ‫‪] = 5×10-6‬الملح[‪5×10-6= 5×10-5‬‬ ‫]القاعدة[ =‪Kb‬‬ ‫]القاعدة[‬ ‫‪] =6×10-4‬القاعدة[×‪Kb= 2×10-4 ×3‬‬ ‫]الملح[‬ ‫=‬ ‫‪5×10-6‬‬ ‫=‪=1×10-1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫]القاعدة[‬ ‫]القاعدة[‬ ‫‪5×10-5‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪2) PH= 11.3‬‬ ‫‪[H3O+] = 5×10-12‬‬ ‫‪] = 1‬الملح[‬ ‫]القاعدة[‬ ‫‪=10‬‬ ‫‪] 10‬القاعدة[‬ ‫]الملح[‬ ‫‪[OH-]=2×10-3‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫]القاعدة[ =‪Kb‬‬ ‫]الملح[‪6×10-4= 2×10-3‬‬ ‫]القاعدة[‬ ‫‪] = 3×10-1= 3‬الملح[‬ ‫]القاعدة[‬ ‫=‬ ‫‪10‬‬ ‫]القاعدة[‬ ‫‪10‬‬ ‫]الملح[‬ ‫‪3‬‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪88‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫مثال‪ :11‬محلول القاعدة ‪ ،N2H4‬حجمه )‪(2L‬‬ ‫مثال‪ :10‬احسب التغير في الرقم‬ ‫تركيزها (‪ )1M‬أضيف إليه كتلة مجهولة من‬ ‫الهيدروجيني لمحلول ‪ CH3NH2‬تركيزه‬ ‫ملح ‪( N2H5Cl‬أهمل التغيير في الحجم) فكان‬ ‫(‪ ،)0.01M‬إذا أضيف إلى لتر منه ‪0.4mole‬‬ ‫التغير في الرقم الهيدروجيني = ‪ ، 1‬احسب‬ ‫من ملح ‪ CH3NH3Cl‬علم ًا أن‪، Kb=4×10-4 :‬‬ ‫)‪(log5=0.7‬‬ ‫كتلة الملح المضاف علم ًا أن‪Kb=4×10-6 :‬‬ ‫‪Mr(N2H5Cl)= 70 g/mole‬‬ ‫= ‪PH‬‬ ‫‪∆PH= PH – PH‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪[OH-] 2‬‬ ‫بعد‪1=11- PH‬‬ ‫‪PH = 10‬‬ ‫]القاعدة[ =‪Kb‬‬ ‫‪2‬‬ ‫=‪1×10-6‬‬ ‫‪[OH-] 2‬‬ ‫‪[H3O+]=1×10-16‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪[OH-]=1×10-3‬‬ ‫‪[OH-]=1×10-4‬‬ ‫‪[H3O+]=1×10-11‬‬ ‫‪PH = 11‬‬ ‫‪DPH= 11.3-9= 2.3‬‬ ‫‪1‬‬ ‫=‪Kb‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫مثال‪ :12‬محلول ‪ NH3‬تركيزه (‪ )0.2,‬حجمه‬ ‫]القاعدة[‬ ‫(‪ )200mL‬أضيفت إله كمية مجهولة من الملح‬ ‫‪ ،NH4Cl‬فتغيرت قيمة ‪ PH‬بمقدار (‪ )2.3‬أهمل‬ ‫]الملح[‪1×10-6= 1×10-4‬‬ ‫‪1‬‬ ‫التغير في الحجم‪.‬‬ ‫‪] = 1×10-2M‬الملح[‬ ‫احسـب عـدد مـولات الملـح المضـاف‪ ،‬إذا علمـت‬ ‫= ]الملح[‬ ‫‪m‬‬ ‫=‪1×10-2‬‬ ‫‪m‬‬ ‫)‪Kb=2×10-5 ، (log5=0.7‬‬ ‫أن‪:‬‬ ‫‪Mr.v‬‬ ‫‪70×2‬‬ ‫‪m= 140×10-2= 1.4 g‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪Mole(NH4Cl)= 8×10-2mole‬‬ ‫‪89 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الرابع‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫المحاليل المنظمة ‪:Buffered Solutions‬‬ ‫مقدمة‪:‬‬ ‫قيمة ‪ PH‬للدم تتراوح ما بين (‪ )7:35 – 7:45‬وهذا ما يعني أنه تقريب ًا متعادل‪.‬‬ ‫عنــد تنــاول الإنســان مــواد غذائيــة فــإن هــذه المــواد ممكــن أن تؤثــر علــى المعــدل الطبيعــي‬ ‫لقيمــة ‪ PH‬بالزيــادة أو النقصــان‪.‬‬ ‫إن التأثيـر بالزيـادة أو النقصـان علـى المعـدل الطبيعـي لقيمـة ‪ PH‬فـي الـدم يـؤدي لحـدوث خلـل‬ ‫فـي وظائـف أعضـاء وخلايـا الجسـم‪ ،‬ولذلـك لابـد مـن وجـود مـواد فـي الـدم تحافـظ علـى المعـدل‬ ‫الطبيعـي لــ‪ ،PH‬حيـث تعمـل هـذه المـواد علـى منـع حـدوث تغيـر كبيـر فـي قيمـة ‪ PH‬الطبيعـي‬ ‫وخصوصـ ًا إذا كانـت المـواد التـي يتناولهـا الإنسـان حمـوض أو قواعـد قويـة‪ ،‬وتسـمى هـذه المـواد‬ ‫بـ(المحاليــل المنظمة)‬ ‫مفهوم المحاليل المنظمة ‪:Buffered Solutions‬‬ ‫محاليـل تقـاوم التغيـر فـي الرقـم الهيدروجينـي ‪ ،PH‬عنـد إضافـة كميـة قليلـة مـن حمـض‬ ‫قـوي أو قاعـدة قويـة إليهـا‪.‬‬ ‫يجـب معرفـة أنـه عنـد إضافـة كميـة قليلـة مـن حمـض قـوي أو قاعـدة قويـة إلـى المـاء‪ ،‬يحـدث‬ ‫تغيـر كبيـر فـي قيمـة ‪ PH‬للمحلـول الناتـج‪ ،‬أمـا عنـد إضافتهـا إلـى محلـول منظـم فإنـه يحـدث تغيـر‬ ‫صغيـر جـد ًا علـى قيمـة ‪ PH‬ويـكاد يكـون غيـر ملحـوظ‪.‬‬ ‫تعـد المحاليـل المنظمـة مـن أهـم تطبيقـات الأيـون المشـترك وهـي تسـتخدم فـي مجـالات‬ ‫صناعيـة واسـعة مثـل‪:‬‬ ‫‪ 3‬الصناعات الدوائية‬ ‫‪ 2‬صناعة مستحضرات التجميل ‬ ‫‪ 1‬صناعة الأصباغ ‬ ‫وأيضــ ًا تتواجــد المحاليــل المنظمــة فــي الأنظمــة الحيويــة فــي أجســام الكائنــات الحيــة ومــن‬ ‫أهمهــا‪:‬‬ ‫(المحلول المنظم في الدم)‬ ‫مكونات المحلول المنظم‪:‬‬ ‫‪ 1‬حمض ضعيف وقاعدته المرافقة (حمض ضعيف وملحه)‪ :‬ومن الأمثلة‪:‬‬ ‫‪(KCN/ HCN) / (NaF/ HF)/(NaHCO3/H2CO3)/ (HCOONa/ HCOOH) / (CH3COOH/‬‬ ‫)‪CH3COOK) / (KNO2/HNO2‬‬ ‫‪ 2‬قاعدة ضعيفة وحمضها المرافق (قاعدة ضعيفة وملحها)‪ :‬ومن الأمثلة‪:‬‬ ‫)‪(N2H5Cl/ N2H4) / (NH4Cl/ NH3) / (CH3NH3Br/ CH3NH2)/ C5H5NHCl/ C5H5N‬‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪90‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫‪01‬‬ ‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫‪HCOONa‬‬ ‫‪ 2‬ملح الحمض‬ ‫‪HCOOH‬‬ ‫المحاليل المنظمة الحمضية ‪:Acidic Buffered Solutions‬‬ ‫‪ 1‬ضعيف‬ ‫◂ يتكـون المحلـول المنظـم الحمضـي مـن حمـض ضعيـف وقاعدته‬ ‫المرافقة‪.‬‬ ‫مثال توضيحي‪:‬‬ ‫‪HCOO-‬‬ ‫‪HCOO-‬‬ ‫محلول منظم من الحمض (‪ )HCOOH‬وملحها (‪)HCOONa‬‬ ‫‪Na+‬‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫◂يتأين الحمض الضعيف جزئي ًا حسب المعادلة الآتية‪:‬‬ ‫يحتـوي هـذا المحلـول المنظـم‬ ‫‪( HCOOH + H2O‬معادلة تأين الحمض)‬ ‫‪HCOO- + H3O+‬‬ ‫علـى‪:‬‬ ‫◂يتأين الملح كلي ًا حسب المعادلة الآتية‪:‬‬ ‫‪ 1‬نســبة عاليــة مــن جزيئــات‬ ‫‪( HCOONa H2O‬معادلة تأين الملح)‬ ‫‪HCOO- + Na+‬‬ ‫الحمــض غيــر المتأنيــة‪.‬‬ ‫◂المعادلات التي حدثت في المحلول المنظم‪:‬‬ ‫‪ 2‬نســبة عاليــة مــن ق‪.‬م‬ ‫(‪ )HCOO-‬الناتجــة مــن تأيــن‬ ‫‪1 HCOOH + H2O‬‬ ‫‪HCOO- + H3O+‬‬ ‫ا لملــح ‪.‬‬ ‫‪2 HCOONa‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪HCOO- + Na+‬‬ ‫‪ 3‬نســبة قليلــة مــن أيونــات‬ ‫( ‪.)H3O+‬‬ ‫تهمــل كميــة ‪ HCOO-‬القادمــة مــن تأيــن الحمــض جزئيــ ًا‪ ،‬وذلــك لأن الكميــة قليلــة جــد ًا‪ ،‬ولذلــك‬ ‫يعتبــر ]‪ [HCOONa]=[HCOO-‬وذلــك لأن الملــح ‪ HCOONa‬يتأيــن كليــ ًا‪.‬‬ ‫أول ًا‪ :‬ماذا يحدث عند إضافة كمية قليلة من قاعدة قوية ‪ NaOH‬إلى محلول منظم حمضي؟‬ ‫‪NaOH‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪ 1‬يتأين ‪ NaOH‬منتجة أيون ‪OH-, Na+‬‬ ‫‪Na+ + OH-‬‬ ‫‪ 2‬المحلـول المنظـم يحتـوي علـى كميـة عاليـة مـن ‪ HCOOH‬غيـر المتأينـة والتـي تتفاعـل مـع‬ ‫‪ OH-‬القادمـة مـن تأيـن ‪ NaOH‬يتكـون ‪HCOO-‬‬ ‫‪HCOOH + OH-‬‬ ‫‪HCOO- + H3O+‬‬ ‫)‪HCOOH (aq + H2O(l‬‬ ‫)‪HCOO-(aq) + H3O+(aq‬‬ ‫‪ 3‬نلاحظ ما يلي‪:‬‬ ‫إضافة‬ ‫يزداد [‪ ،]HCOO-‬بمقدار [‪ ]OH-‬القادم من تأين ‪NaOH‬‬ ‫‪OH-‬‬ ‫يقل [‪ ،]HCOOH‬بمقدار [‪ ]OH-‬القادم من تأين ‪NaOH‬‬ ‫‪HCOOH‬‬ ‫‪HCOO-‬‬ ‫تتغير النسبة ما بين [‪ ]HCOOH‬و [‪ ]HCOO-‬بدرجة قليلة‪.‬‬ ‫‪HCOOH‬‬ ‫‪HCOO-‬‬ ‫يبقــى [‪ ]H3O+‬فــي المحلــول ثابتــ ًا تقريبــ ًا‪ ،‬ولا يحــدث تغيــر‬ ‫ملحــوظ علــى قيمــة ‪ PH‬للمحلــول (انظــر الشــكل المجــاور)‬ ‫أ َث ُر إضافة قاعدة إلى محلول منطم‬ ‫ِحمضي‪.‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪91 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الرابع‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫ملخص مهم‪( :‬إضافة قاعد قوية لمحلول منظم حمضي)‬ ‫المحلول المنظم الحمضي يتكون من (حمض ضعيف وقاعدته المرفقة‬ ‫عند إضافة قاعد قوية للمحلول المنظم الحمضي فإن‪:‬‬ ‫‪-‬الحمض الضعيف] يقل بمقدار [القاعدة القوية]‬ ‫‪[-‬القاعدة المرافقة ] يزداد بمقدار [القاعدة القوية]‬ ‫مثال‪ :2‬احسب ‪ PH‬لمحلول يتكون من �‪CH‬‬ ‫مثال‪ :1‬محلول منظم قيمة ‪ PH‬له = ‪3.7‬‬ ‫‪ 3COOH‬تركيزه (‪ )0.2M‬والملح ‪CH3COONa‬‬ ‫يتكون من حمض ‪ HCOOH‬وملح ‪HCOONa‬‬ ‫تركيزه )‪ ،)0.2M‬ثم أوجد‪ PH‬للمحلول بعد إضافة‬ ‫بتركيز (‪ )0.1M‬لكل منها‪ ،‬وقيمة ‪.Ka = 2×10-4‬‬ ‫(‪ )0.01mole‬من ‪ NaOH‬إلى ‪ 1L‬من المحلول‪.‬‬ ‫أوجد قيمة ‪ PH‬للمحلول المنظم عند إضافة‬ ‫‪Ka= 2×10-5/ log2= 0.3 / log1.8= 25‬‬ ‫(‪ )0.01M‬من ‪ KOH‬إلى ‪ 1‬لتر من المحلول‪.‬‬ ‫أولًا‪ :‬نجــد ‪ PH‬للمحلــول المنظــم قبــل إضافــة‬ ‫‪log1.6=0.3‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫( ‪)NaO H‬‬ ‫]‪[HCOOH]= [HCOOH]- [KOH‬‬ ‫]الحمض الضعيف[‬ ‫=‪Ka‬‬ ‫)حمض ضعيف(‬ ‫‪= 0.1M- 0.01M= 0.09M‬‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫‪2×10-5 ×2×10-2‬‬ ‫‪= 2×10-5M‬‬ ‫]‪[HCOO-]=[HCOO-]+ [KOH‬‬ ‫‪2×10-2‬‬ ‫)قاعدة مرافقة(‬ ‫‪PH= -log(2×10-5) = 4.7‬‬ ‫‪= 0.1M+ 0.01M= 0.11M‬‬ ‫ثانيــ ًا‪ :‬يتــم إيجــاد ‪ PH‬للمحلــول المنظــم بعــد‬ ‫=‪Ka‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫]الحمض الضعيف[‬ ‫إضافــة (‪)NaOH‬‬ ‫=]‪[NaOH‬‬ ‫‪mole‬‬ ‫=‬ ‫‪1×10-2 = 0.01M‬‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫‪2×10-4×9×10-2‬‬ ‫‪= 1.6×10-4‬‬ ‫‪v‬‬ ‫‪1L‬‬ ‫‪11×10-2‬‬ ‫]‪[CH3COOH]=[CH3COOH]- [NaOH‬‬ ‫‪] = 5×10-6‬الملح[‪Kb= 5×10-6‬‬ ‫]القاعدة[‬ ‫‪=0.2- 0.01= 0.19M‬‬ ‫‪PH= -log(1.6×10-4)- 4-0.2= 3.8‬‬ ‫]‪[CH3COO-]=[CH3COO-]+ [NaOH‬‬ ‫‪=0.2+ 0.01= 0.21M‬‬ ‫حـدث زيـادة قليلـة جـد ًا فـي قيمـة ‪ PH‬عنـد‬ ‫إضافــة كميــة قليلــة مــن مــادة قويــة‬ ‫=‪Ka‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫]الحمض الضعيف[‬ ‫‪ KOH‬إلــى محلــول حمــض ضعيــف‬ ‫‪∆PH= PH2- PH1‬‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫‪2×10-5×19×10-2‬‬ ‫‪= 3.8 – 3.7= 0.1‬‬ ‫‪21×10-2‬‬ ‫التغيـر فـي ‪ PH‬بسـيط ولا يؤثـر علـى الخصائـص‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫= ‪38×10-5‬‬ ‫‪1.8×10-5‬‬ ‫الكيميائيـة للمحلـول‪.‬‬ ‫‪21‬‬ ‫‪PH= -log(1.8×10-5)= 4.75‬‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪92‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫وزارة ‪ 2013‬شتوي‬ ‫مثال‪ :3‬محلول منظم من ‪CH3COOH‬‬ ‫محلول منظم حجمه (‪)0.5L‬مكن من الحمض‬ ‫تركيزه ( ‪ )0.4M‬وقيمة ‪ Ka‬له= ‪ 2×10-5‬و‬ ‫‪ HCOOH‬تركيزه ( ‪ )0.3M‬والملح ‪HCOOK‬‬ ‫ملحه ‪ CH3COONa‬تركيزه (‪ ،)0.5M‬أجب عن‬ ‫تركيزه (‪ )0.3M‬وبعد إضافة بلورات من ‪KOH‬‬ ‫الآتي‪:‬‬ ‫الصلبة أصبحت قيمة ‪ PH‬للمحلول =‪4‬‬ ‫‪ 1‬اكتب صيغة الأيون المشترك‪.‬‬ ‫‪Ka= 2×10-4 / Mr(KOH)= 56g/m‬‬ ‫‪ 1‬ما هي صيغة الأيون المشترك)‪(HCOO-‬‬ ‫‪ 2‬احسب ]‪ [H3O+‬في المحلول‪.‬‬ ‫‪ 2‬احسب كتلة ‪ KOH‬المضافة للمحلول‪.‬‬ ‫‪ 3‬كــم غرامــ ًا مــن ‪ NaOH‬يجــب إضافتهــا‬ ‫إلـى لتـر مـن المحلـول المنظـم لتصبـح قيمـة‬ ‫‪ PH‬للمحلــول النهائيــة=‪.5‬‬ ‫‪Mr(NaOH)= 40g/m‬‬ ‫‪1) CH3COO-‬‬ ‫‪PH= 4‬‬ ‫‪[H3O+]=1×10-4 M‬‬ ‫=‪2) Ka‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫]الحمض الضعيف[‬ ‫‪[HCOOH]= 0.3- X‬‬ ‫نقترض ]‪X= [KOH‬‬ ‫‪[H3O+]×5×10-1‬‬ ‫‪[HCOO-]= 0.3 + X‬‬ ‫=‪2×10-5‬‬ ‫‪4×10-1‬‬ ‫=‪Ka‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫‪8×10-5 = 1.6×10-5‬‬ ‫]الحمض الضعيف[‬ ‫‪5‬‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫) ‪1×10-4 *(0.3+ X‬‬ ‫=‪2×10-4‬‬ ‫) ‪(0.3+ X‬‬ ‫)‪(0.3 + X)= 2 *(0.3-X‬‬ ‫‪ )3‬قيمة ‪ PH‬بعد إضافة ‪5=NaOH‬‬ ‫‪0.3+ X= 0.6- 2X‬‬ ‫‪[H3O+]=1×10-5‬‬ ‫نقترض ]‪X= [NaOH‬‬ ‫‪X+ 2X= 0.6 – 0.3‬‬ ‫‪3X= 0.3‬‬ ‫=‪Ka‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫‪[CH3COOH]= 0.4-X‬‬ ‫]الحمض الضعيف[‬ ‫‪[CH3COO-]= 0.5+X‬‬ ‫‪X=0.1M‬‬ ‫) ‪2×10-5= 1×10-5 *(0.5+ X‬‬ ‫) ‪(0.4- X‬‬ ‫‪[KOH]= 0.1M‬‬ ‫)‪0.5 + X= 2 *(0.4-X‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪[KOH]= Mr.v‬‬ ‫=‪1×10-1‬‬ ‫‪56*5*×10-1‬‬ ‫‪0.5+ X= 0.8- 2X‬‬ ‫‪mass=5 * 56 * 1×10-1=280*10-2 =2.8g‬‬ ‫‪X+ 2X= 0.8 – 0.5‬‬ ‫وزارة‪ :‬محلول منظم حجمه ‪ 1L‬مكون من‬ ‫‪3X‬‬ ‫=‬ ‫‪0.3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫الحمض ‪ HA‬تركيزه (‪ )0.1M‬والملح ‪ NaA‬تركيزه‬ ‫(‪)0.2M‬‬ ‫‪X= 0.1M‬‬ ‫‪Ka= 4×10-4‬‬ ‫‪[NaOH]= 0.1‬‬ ‫‪ 1‬ما هي صيغة الأيون المشترك‪.‬‬ ‫=]‪[NaOH‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪ 2‬احسب ]‪ [H3O+‬للمحلول‪.‬‬ ‫‪Mr.v‬‬ ‫‪ 3‬احســب ]‪ [NaOH‬الــازم إضافتهــا للمحلــول‬ ‫‪1×10-1= m‬‬ ‫لتصبـح قيمـة ‪( 4=PH‬مهمـ ًا التغير فـي الحجم)‬ ‫‪40*1‬‬ ‫‪1) CN‬‬ ‫‪2) 2×10-4‬‬ ‫‪3) 1×10-2‬‬ ‫‪mass= 4g‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪93 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الرابع‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫ثانيـ ًا‪ :‬مـاذا يحـدث عنـد إضافـة كميـة قليلـة مـن حمـض قـوي ‪ HCl‬إلـى محلـول منظـم حمضـي‬ ‫(‪)HCOONa/ HCOOH‬؟‬ ‫‪ 1‬يتأين الحمض ‪ HCl‬منتج ًا أيون ‪Cl-, H3O+‬‬ ‫‪HCl + H2O‬‬ ‫‪H3O+ + Cl-‬‬ ‫‪ 2‬المحلـول المنظـم يحتـوي علـى كميـة عاليـة مـن ‪ HCOO-‬والتـي تتفاعـل مـع المتأينـة والتـي‬ ‫تتفاعـل مـع ‪ H3O+‬القادمـة مـن تأيـن ‪ HCl‬لتكـون ‪HCOOH‬‬ ‫)‪HCOOH (aq + H2O(l‬‬ ‫)‪HCOO-(aq) + H3O+(aq‬‬ ‫‪HCOO- + H3O+‬‬ ‫‪HCOOH + OH-‬‬ ‫‪HCOOH‬‬ ‫‪ 3‬نلاحظ ما يلي‪:‬‬ ‫‪HCOO-‬‬ ‫يقل [‪ ،]HCOO-‬بمقدار [‪ ]H3O+‬القادم من تأين ‪HCl‬‬ ‫‪HCOOH‬‬ ‫يزداد [‪ ،]HCOOH‬بمقدار [‪ ]H3O+‬القادم من تأين ‪HCl‬‬ ‫‪HCOO-‬‬ ‫تتغير النسبة ما بين [‪ ]HCOOH‬و [‪ ]HCOO-‬بدرجة قليلة‪.‬‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫يبقـى [‪ ]H3O+‬فـي المحلـول ثابتـ ًا تقريبـ ًا‪ ،‬ولا يحـدث تغيـر ملحـوظ‬ ‫أ َث ُر إضافة حمض إلى محلول منطم‬ ‫علـى قيمـة ‪ PH‬للمحلـول (انظـر الشـكل المجـاور)‬ ‫ِحمضي‪.‬‬ ‫ملخص مهم‪( :‬إضافة حمض قوي لمحلول منظمة حمضي)‬ ‫تذكير‪ :‬المحلول المنظم الحمضي يتكون من (حمض ضعيف ‪ +‬قاعدته المرفقة)‬ ‫عند إضافة حمض قوي للمحلول المنظم الحمضي فإن‪:‬‬ ‫*[الحمض الضعيف] يزداد بمقدار [الحمض القوي]‬ ‫*[القاعدة المرافقة ] يقل بمقدار [الحمض القوي]‬ ‫مثال‪ :1‬محلول منظم قيمة ‪ PH‬له= ‪ 3.7‬يتكون من حمض ‪ HCOOH‬وملح ‪ HCOONa‬بتركيز‬ ‫)‪ (0.1M‬لكل منهما‪ ،‬وقيمة ‪ Ka‬للحمض= ‪ ،2×10-4‬أوجد قيمة ‪ PH‬للمحلول المنظم عند إضافة‬ ‫(‪ )0.01M‬من ‪ HCl‬إلى ‪1‬لتر من المحلول‪log2.4= 0.38 .‬‬ ‫‪[HCOOH]= 0.1 + 0.01=0.11M‬‬ ‫*حـدث نقصـان قليـل فـي قيمـة ‪ PH‬عنـد‬ ‫إضافــة ‪ ،HCl‬حيــث كانــت ‪ 3.7=PH1‬وبعــد‬ ‫‪[HCOO-]= 0.1 - 0.01=0.09M‬‬ ‫إضافــة ‪ HCl‬أصبحــت‪3.62=PH2‬‬ ‫=‪Ka‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫]الحمض[‬ ‫‪∆PH= 3.62 – 3.7= -0.08‬‬ ‫تغيــر بســيط فــي ‪ PH‬ولا يؤثــر علــى‬ ‫الخصائــص الكيميائيــة للمحلــول‪.‬‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫‪2×10-4 *11×10-2‬‬ ‫‪9 ×10-2‬‬ ‫‪[H3O+]= 2.4×10-4‬‬ ‫‪PH= 3.62‬‬ ‫ت��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪94‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫مثال‪ :3‬محلول مكون من الحمض ‪HOCl‬‬ ‫مثال‪ :2‬احسب ‪ PH‬لمحلول منظم يتكون‬ ‫تركيزه ( ‪ )0.3M‬والملح ‪ ،NaOCl‬إذا علمت أن‬ ‫من ‪ C6H5COOH‬وملح ‪ C6H5COONa‬تركيز كل‬ ‫‪ Ka‬للحمض=‪3×10-8‬‬ ‫منهما (‪ )0.2M‬علم ًا أن ‪Ka=6×10-5‬‬ ‫‪ 1‬ما صيغة الأيون المشترك‪.‬‬ ‫)‪(log6=0.8/ log6.6= 0.82‬‬ ‫‪ 2‬احســب تركيــز الملــح إذا كانــت قيمــة ‪PH‬‬ ‫ثـم احسـب ‪ PH‬للمحلول عند إضافـة )‪(0.01mole‬‬ ‫للمحلــول= ‪.8‬‬ ‫مـن الحمـض ‪ HBr‬إلى ‪ 1L‬مـن المحلول‪.‬‬ ‫‪ 3‬احســب ]‪ [H3O+‬عنــد إذابــة )‪ (0.1M‬مــن‬ ‫= ‪Ka‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫حمـض ‪ HCl‬فـي المحلـول (أهمـل التغيـر فـي‬ ‫]الحمض[‬ ‫الحجــم)‬ ‫=‪6×10-5‬‬ ‫‪[H3O+] ×2×10-1‬‬ ‫‪1)OCl-‬‬ ‫‪2×10-1‬‬ ‫‪2) PH= 8‬‬ ‫‪[H3O+]=1×10-8 M‬‬ ‫‪[H3O+]= 6×10-5 PH=4.2‬‬ ‫‪[H3O+]=1×10-5‬‬ ‫=‪Ka‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫]الحمض[‬ ‫]الملح[‪3×10-8= 1×10-8‬‬ ‫‪[HCl]= mole = 1×10-2 = 0.01M‬‬ ‫‪3×10-3‬‬ ‫‪v1‬‬ ‫=[الملح]‬ ‫‪9×10-9‬‬ ‫‪= 9×10-1= 0.9M‬‬ ‫‪[C6H5COOH]= 0.2 + 0.01=0.21M‬‬ ‫‪1×10-8‬‬ ‫‪[C6H5COO-]= 0.2 - 0.01=0.19M‬‬ ‫‪3)[HCl]= 0.3 + 0.1= 0.4‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫]الحمض الضعيف[‬ ‫‪[OCl-]= 0.9 – 0.1 = 0.8‬‬ ‫=‪Ka‬‬ ‫]الملح[]‪Ka= [H3O+‬‬ ‫=]‪[H3O+‬‬ ‫‪6×10-5×21×10-2‬‬ ‫‪==6.6×10-5‬‬ ‫]الحمض[‬ ‫‪19×10-2‬‬ ‫‪[H3O+] 8×10-1‬‬ ‫‪PH= 4.18‬‬ ‫‪4×10-1‬‬ ‫=‪Ka‬‬ ‫‪∆PH= PH2- PH1‬‬ ‫‪= 4.188 – 4.2= 0.02‬‬ ‫‪[H3O+] 8×10-1‬‬ ‫=‪3×10-8‬‬ ‫‪4×10-1‬‬ ‫تناقــص بســيط فــي قيمــة ‪ PH‬عنــد إضافــة‬ ‫حمــض قــوي لمحلــول منظــم حمضــي‬ ‫‪3×10-8‬‬ ‫‪[H3O+]= 2 = 1.5×10-8‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪95 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الرابع‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫مثال‪ :5‬محلول منظم حجمه ‪ 1L‬يتكون من‬ ‫مثال‪ :4‬محلول منظم حجمه ‪ ،1L‬مكون من‬ ‫الحمض الافتراضي ‪ HX‬تركيزه (‪ )0.1M‬وملحه‬ ‫الحمض ‪ CH3COOH‬تركيزه (‪ )0.2M‬وملحه‬ ‫‪ NaX‬تركيزه (‪ ) 0.2M‬إذا علمت أن ‪ Ka‬للحمض‬ ‫‪ CH3COONa‬مجهول التركيز إذا علمت أن ‪PH‬‬ ‫‪1×10-5 =HX‬‬ ‫للمحلول= ‪5.3‬‬ ‫‪ 1‬احسب قيمة ‪ PH‬للمحلول‪.‬‬ ‫‪Ka=1×10-5‬‬ ‫أجب عن الأسئلة الآتية‪:‬‬ ‫‪ 2‬احســب ]‪ [HCl‬الــازم إضافتــه ليصبــح ‪PH‬‬ ‫‪ 1‬ما صيغة الأيون المشترك‪.‬‬ ‫للمحلــول=‪5‬‬ ‫‪ 2‬احسب [الملح]؟‬ ‫=‪1) Ka‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫]الحمض الضعيف[‬ ‫‪ 3‬احسـب ]‪ [H3O+‬بعـد إضافـة )‪ (0.1 mole‬من‬ ‫‪[H3O+] ×2×10-1‬‬ ‫‪ HCl‬إلـى لتـر مـن المحلـول ‪.‬‬ ‫‪1×10-1‬‬ ‫=‪1×10-5‬‬ ‫‪[H3O+]= 5×10-6 PH=5.3‬‬ ‫‪2)PH=5‬‬ ‫‪[H3O+]= 1×10-5‬‬ ‫‪[HX]= 0.1 + X‬‬ ‫‪[X-]= 0.2 - X‬‬ ‫=‪Ka‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫]الحمض الضعيف[‬ ‫=‪1×10-5‬‬ ‫)‪1×10-5(0.2-X‬‬ ‫)‪(0.1+X‬‬ ‫‪0.1+ X= 0.2 – X‬‬ ‫‪2X‬‬ ‫=‬ ‫‪0.1‬‬ ‫‪X= 0.05M‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1)CH3COO-‬‬ ‫‪[HCl]= 0.0M‬‬ ‫‪2)0.4M‬‬ ‫‪3) 1×10-5M‬‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪96‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫مثال‪ :5‬محلول منظم حجمه ‪ ،1L‬يتكون من الحمض ‪ HX‬وملحه ‪ KX‬لها نفس التركيز‪ ،‬فإذا‬ ‫كانت قيمة ‪ PH‬للمحلول= ‪ .5‬وعند إضافة )‪ (0.1 mole‬من ‪ HCl‬إلى لتر من المحلول المنظم‬ ‫أصبحت قيمة ‪ PH‬للمحلول=‪4.85‬‬ ‫)‪(log1.4= 0.15‬‬ ‫‪ 1‬أوجد ‪ Ka‬للحمض ‪HX‬‬ ‫‪ 2‬التركيز الابتدائي الملح ‪( KX‬أهمل التغير في الحجم)‬ ‫‪ 3‬ما طبيعة تأثير محلول الملح ‪KX‬‬ ‫‪1) PH=5‬‬ ‫‪[H3O+]= 1×10-5‬‬ ‫]الملح[]‪Ka= [H3O+‬‬ ‫]الحمض[‬ ‫‪Ka= 1×10-5‬‬ ‫‪2) PH=4.85‬‬ ‫‪[H3O+]= 1.4×10-5‬‬ ‫‪[HX]= X+ 0.1‬‬ ‫‪[X-]= X- 0.1‬‬ ‫=‪Ka‬‬ ‫]الملح[]‪[H3O+‬‬ ‫]الحمض[‬ ‫)‪1×10-5= 1.4×10-5(X- 0.1‬‬ ‫)‪(X+ 0.1‬‬ ‫)‪X+ 0.1 = 1.4 *(X- 0.1‬‬ ‫‪X+ 0.1 = 1.4X – 0.14‬‬ ‫‪0.1+ 0.14= 1.4X- X‬‬ ‫‪0.24 0.4X‬‬ ‫‪0.4 = 0.4‬‬ ‫‪X= 0.6M‬‬ ‫‪[HX]= [KX] = 0.6M‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪97 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الرابع‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫‪NH4Cl‬‬ ‫‪NH3‬‬ ‫المحاليل المنظمة القاعدية ‪:Basic Buffered Solutions‬‬ ‫‪ 2‬الحمض‬ ‫‪ 1‬القاعدة‬ ‫◂ يتكــون المحلــول المنظــم القاعــدي مــن (قاعــدة ضعيفــة‬ ‫وحمضهــا المرافــق‪.‬‬ ‫‪NH+4 NH+4‬‬ ‫مثال توضيحي‪:‬‬ ‫‪Cl- OH-‬‬ ‫محلول منظم من القاعدة (‪ )NH3‬وملحها (‪)NH4Cl‬‬ ‫أستخد ُم ثاب َت تأ ُّين ال ِحمض ‪ Ka‬لحساب تركي‬ ‫◂ تتأين القاعدة الضعيفة جزئي ًا حسب المعادلة الآتية‪:‬‬ ‫يحتوي هذا المحلول المنظم‬ ‫على‪:‬‬ ‫‪) NH3 + H2O‬معادلة تأين القاعدة(‬ ‫‪NH4++ OH-‬‬ ‫‪ 1‬نسبة عالية من جزئيات‬ ‫◂ يتأين الملح ‪ NH4Cl‬كلي ًا حسب المعادلة الآتية‪:‬‬ ‫القاعدة غير المتأينه ‪NH3‬‬ ‫‪) NH4Cl + H2O H2O NH4++ Cl-‬معادلة تأين الملح(‬ ‫‪ 2‬نسبة عالية من الحمض‬ ‫◂المعادلات التي حدثت في المحلول المنظم‪:‬‬ ‫المرافق ‪ NH4+‬الناتجة من‬ ‫‪1 NH3 + H2O‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪NH4+ + H3O+‬‬ ‫تأين المل ُأحل‪.‬اح ُظ أ َّن ‪ pH1‬للمحلول قبل إضافة ال ِحمض‬ ‫‪2 NH4Cl + H2O‬‬ ‫‪NH4+ + Cl-‬‬ ‫‪ 3‬نسبتةساوقلييل‪5‬ة‪4.7‬؛ممنا ي أشيي ُورنإالتى حدوث انخفاض قل‬ ‫‪OH-‬‬ ‫أتح َّقق‪:‬‬ ‫تهمـل كميـة ‪ NH4+‬القادمـة مـن تأيـن القاعـدة جزئيـ ًا‪ ،‬وذلـك لأن الكميـة قليلـة جـد ًا‪ ،‬ولذلـك يعتبـر‬ ‫‪ -1‬أحس ُب‬ ‫]‪ [NH4Cl]=[ NH4+‬وذلـك لأن الملـح ‪NH4Cl‬يتأيـن كليـ ًا‪.‬‬ ‫البنزويك‬ ‫كل منهم‬ ‫أول ًا‪ :‬ماذا يحدث عند إضافة كمية قليلة من قاعدة قوية ‪NaOH‬؟‬ ‫‪ -2‬أحس ُب‬ ‫ال ِحمض‬ ‫‪NaOH‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪ 1‬يتأين ‪ NaOH‬منتجة أيون ‪OH-, Na+‬‬ ‫‪Na+ + OH-‬‬ ‫المحالي ُل المن ِّظمة‬ ‫‪ 2‬المحلـول المنظـم يحتـوي علـى كميـة عاليـة مـن الحمـض المرافـق ‪ NH4+‬والتـي تتفاعـل مـع‬ ‫يتك َّو ُن المح‬ ‫‪ OH-‬القادمـة مـن تأيـن ‪ NaOH‬يتكـون ‪NH3‬‬ ‫محلو ُل القاعدة‬ ‫القاعدة غير المت‬ ‫‪NH4+ + OH-‬‬ ‫‪NH3 + H2O‬‬ ‫من تأ ُّين الملح‪،‬‬ ‫الآتيتان تأ ُّي َن ك ٍّل‬ ‫)‪NH3(aq) + H2O(I‬‬ ‫)‪NH4+(aq) + OH-(aq‬‬ ‫‪ 3‬نلاحظ ما يلي‪:‬‬ ‫يقل [‪ ،]NH4+‬بمقدار [‪ ]OH-‬القادم من تأين ‪NaOH‬‬ ‫‪H-‬‬ ‫‪NH3‬‬ ‫إضافة‬ ‫‪NH3 NH4+‬‬ ‫يزداد [‪ ،]NH3‬بمقدار [‪ ]OH-‬القادم من تأين ‪NaOH‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪NH4+‬‬ ‫‪OH-‬‬ ‫تتغيــر النســبة مــا بيــن تركيــز القاعــدة وحمضهــا المرافــق‬ ‫وعند إضافة‬ ‫بدرجـة قليلـة‪.‬‬ ‫‪ ،OH-‬التي ُيسته‬ ‫القاعدة ‪NH3‬؛ وب‬ ‫يبقــى [‪ ]OH-‬فــي المحلــول ثابتــ ًا تقريبــ ًا‪ ،‬ولا يحــدث تغيــر‬ ‫(القاعدة المضافة‬ ‫ملحــوظ علــى قيمــة ‪ PH‬للمحلــول (انظــر الشــكل المجــاور)‬ ‫القاعدة و ِحمضه‬ ‫صغيرة ِج ًّدا؛ وبه‬ ‫أ َث ُر إ اضلافشةكق ُالع)د‪3‬ة‪1‬إ(ل‪:‬ىأثمر إحلضوافلةمقناطعمدةقاإلعىدي‪.‬‬ ‫محلول منظم قاعدي‪.‬‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪98‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الأملاح والمحاليل المنظمة ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ملخص مهم‪( :‬إضافة قاعدةلمحلول منظم قاعدي)‬ ‫المحلول المنظم القاعدي يتكون من (قاعدة ضعيفة وحمضها المرافق‬ ‫عند إضافة قاعدة قوية للمحلول المنظم القاعدي فإن‪:‬‬ ‫‪[ -‬القاعدة الضعيفة] يقل بمقدار [القاعدة القوية]‬ ‫‪[ -‬الحمض المرافق ] يقل بمقدار [القاعدة القوية]‬ ‫مثال‪ :2‬احسب الرقم الهيدروجيني لمحلول‬ ‫مثال‪ :1‬محلول منظم يتكون من ‪NH3‬‬ ‫يتكون من ‪ NH3‬تركزيه (‪ )0.5M‬والملح ‪NH4Cl‬‬ ‫وملحها ‪ NH4Cl‬بنفس التركيز )‪ (0.2M‬لكل‬ ‫تركيزه (‪ )0.5‬إذا علمت أن ‪Kb=2×10-5‬‬ ‫منها‪ ،‬وقيمة ‪ PH‬للمحلول =‪9.3‬‬ ‫ثـم احسـب قيمـة ‪ PH‬للمحلـول بعـد إضافـة ‪0.1‬‬ ‫‪Kb=2×10-5‬‬ ‫‪ mole‬مـن ‪ NaOH‬إلـى ‪ 1L‬مـن المحلـول‪.‬‬ ‫أوجـد قيمـة ‪ PH‬للمحلـول المنظـم عنـد إضافـة‬ ‫‪log3=0.5/ LOG5= 0.7‬‬ ‫)‪ (0.1M‬مـن ‪ KOH‬إلـى لتـر مـن المحلـول‪.‬‬ ‫=‪Kb‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫‪[NH3]= 0.2 + 0.1= 0.3M‬‬ ‫]ق ض[‬ ‫‪[NH4+]= 0.2 - 0.1 = 0. 1M‬‬ ‫‪2×10-5= [OH-] ×5×10-1‬‬ ‫=‪Kb‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫‪5×10-1‬‬ ‫]ق ض[‬ ‫‪[OH-]=2×10-5‬‬ ‫=‪2×10-5‬‬ ‫‪[HO-]×1×10-1‬‬ ‫‪3×10-1‬‬ ‫‪[H3O+]=5×10-10‬‬ ‫‪PH= 9.3‬‬ ‫‪[OH-]=6×10-5‬‬ ‫*بعد إضافة ‪ 0.1M‬من ‪NaOH‬‬ ‫‪1×10-14‬‬ ‫‪[H3O+]= 6×10-5 =0.16×10-9= 1.6×10-10‬‬ ‫‪[NH3]= 0.5 + 0.1= 0.6M‬‬ ‫‪PH=-log(1.6×10-10) = 10-0.2= 9.8‬‬ ‫‪[NH4+]= 0.5 - 0.1 = 0. 4M‬‬ ‫يحـدث تغيـر فـي قيمـة ‪ PH‬بسـيط ولا يؤثـر فـي‬ ‫الخصائـص الكيميائيـة للمحلول‬ ‫=‪Kb‬‬ ‫]الملح[]‪[OH-‬‬ ‫]ق ض[‬ ‫‪∆PH= PH – PH‬‬ ‫‪12‬‬ ‫=‪2×10-5‬‬ ‫‪[HO-] ×4×10-1‬‬ ‫‪[OH-]=5×10-4‬‬ ‫‪= 9.5 - 9.3 = 0.5‬‬ ‫‪6×10-1‬‬ ‫‪[OH-]=3×10-5‬‬ ‫‪[H3O+]=0.3×10-9=3×10-10‬‬ ‫‪PH= 9.5‬‬ ‫*حــدث تغيــر بســيط فــي الرقــم الهيدروجينــي‬ ‫بمقــدار ‪0.2‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪99 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬