10. SINIF ODAM DERS ANLATIM MODÜLLERİ

rstmrdm−140921−2B Orbital ÖNSÖZ Ders Anlatım Modülleri Saygıdeğer Öğretmen Arkadaşlarımız ve Sevgili Öğrencilerimiz, 10. Sınıf Kimyanın Temel Kanunları Öğrenme, kişinin yaşantıları sonucu davranışlarında meydana gelen değişmelerin kendisidir. Kimya dersinin severek çalışılması ve kalıcı öğrenilmesinin sağlanması Editör için gerekli yaşantıyı oluşturan baş elementler; şüphesiz siz değerli öğretmenler- Doç. Dr. Serkan YAVUZ imiz ve öğrencilerimizsiniz. Orbital Yayınları olarak başlıca hedefimiz gereken bu yaşantıyı sizler için sunmak, öğretmen ve öğrenci arasındaki bilgi aktarımını daha ISBN verimli ve pratik hale getirmektir. Bu amaç doğrultusunda hazırlamış olduğumuz 978-605-06549-7-4 Orbital Ders Anlatım Modülleri’ni, öğretmen ve öğrenci arasındaki birleştirici hal- ka olarak, öğrenme zincirinin bir parçası olmasını umut ederek sizlerin beğenisine Kapak Tasarımı sunuyoruz. Orbital Yayınları Grafik Birimi (RE) Orbital Ders Anlatım Modülleri; Dizgi − Mizanpaj Orbital Yayınları Dizgi Birimi (RE) • MEB Talim Terbiye Kurulu’nun yayımladığı güncel Kimya öğretim programın- da yer alan kazanımlar dikkate alınarak hazırlanmıştır. Basım Yeri ???????? • Hücreleme yöntemi ile başlıklara ayrılmış ve her bir bölüm hem yüz yüze hem (0312) ??? ?? ?? de uzaktan eğitimde sınıf içi işleyişe uygun şekilde planlanmıştır. Bu kitap, 5846 sayılı yasanın hükümlerine göre; • Konu anlatımları gereksiz ayrıntılardan arındırılarak konunun özünü kavrata- tamamının/bir kısmının elektronik, mekanik cak bilgilerden oluşturulmuştur. Konu içerisinde ayrıca dikkat edilmesi gere- ken noktalar, sayfaların kenarında pratik notlar halinde verilmiştir. Böylece ya da her hangi bir kayıt sistemi ile çoğaltılmaz, önemli yerlerin dikkat çekmesi ve akılda kalıcılığının artırılması amaçlanmıştır. yayımlanamaz ve depolanamaz. • Sayfa sonlarına, konunun kavranmasına katkı sağlayacak örnek sorular yer- Her hakkı saklıdır ve Orbital Yayınlarına aittir. leştirilmiştir. Konu anlatımları ve ardından gelen bu örnek sorular öğrenmeyi ve akılda tutmayı kolaylaştıran bir sistematik ile hazırlanmıştır. Orbital Yayınları • Bir bütünlük oluşturan konu kümelerinin ardından, hem sınıf içi uygulama- ya hem de ödevlendirmeye uygun kazanım testleri yer almaktadır. Böylece öğrencilerin kazanımlara dair yanlış veya eksik öğrenmelerinin süreç başında ortaya çıkarılıp giderilmesi amaçlanmıştır. • Modüllerin sonunda tüm alt bölümleri içeren yeterli miktarda ünite testi bulunmaktadır. Bu testlerde öğrencilerin konu ile ilgili karşılaşılabileceği her türlü bilgi, işlem ve yorum temelli sorulara yer verilmiştir. Böylece konunun tamamına yönelik tekrar ve ölçme yapılmasına olanak sağlanmıştır. Orbital Ders Anlatım Modülleri ile öğretmenlerimiz için Kimya dersini anlatmanın, öğrencilerimiz için ise dersi takip etmenin ve konuları anlamanın kolaylaşacağını ümit ediyoruz. Orbital Yayınları olarak hazırladığımız bu kaynağın; öğrencilerimizin Kimya dersine olan ilgisini arttıracağına inanıyoruz. Kimya’yı severek çalışmanız ve kolaylıkla öğrenmeniz dileğiyle. Orbital Yayınları

10. Sınıf 1. Modül İÇİNDEKİLER

A. KİMYANIN TEMEL KANUNLARI 4 TEST 7 25 26 1. Kütlenin Korunumu Kanunu 4 27 28 TEST 1 TEST 8 29 7 30 2. Sabit Oranlar Kanunu 8 TEST 9 31 32 TEST 2 14 TEST 10 TEST 3 15 TEST 11 3. Katlı Oranlar Kanunu 16 TEST 4 22 TEST 12 TEST 5 23 TEST 13 TEST 6 24 TEST 14

Kimyanın Temel Kanunları Antoine Laurent Lavoisier yaptı- ğı deneyler sonucunda fiziksel ve 1. Kütlenin Korunumu Kanunu kimyasal değişimler sonucunda toplam kütlenin korunduğunu or- Kütlenin korunumu kanununa göre; taya koymuştur. ÊÊ Bir kimyasal tepkimede, tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı, oluşan ürünlerin Toplam kütle (g) kütleleri toplamına eşittir. Zaman ÊÊ Bir kimyasal tepkimede madde yoktan var olmaz, var olan madde de yok olmaz. Bir tepkimeye ait zaman – kütle ÊÊ Kimyasal tepkimelerde toplam kütle korunur. grafiğinde zamanla miktarı azalan- lar tepkimeye girenler (reaktifler), ➽➽ Kütlenin Korunumu Kanunu 1774'te Antoine Laurent Lavoisier tarafından ortaya konul- başlangıçta ortamda bulunmayan ve zamanla kütlesi artanlar ise muştur. ürünler olarak adlandırılır. Yaptığı deneylerde, bir miktar kalay ve hava içeren bir cam balonun ağzını kapatarak tartmış- tır. Sonra bu kapalı cam balonu ısıtmış ve kalayın beyaz bir toza dönüştüğünü, kabı tekrar tarttığında ise kütlenin değişmediğini görmüştür. Hava Beyaz Kalay toz 168 g 168 g TERAZİ TERAZİ Kalay Oksijen Kalay (IV) oksit Kütle (g) 75 Sn(k) + O2(g) SnO2(k) 59 SnO2 Zaman 59 g 16 g 75 g 16 Sn O2 Tepkimeye giren kalay ve oksijen element- lerinin kütlelerinin toplamı, kalay (IV) oksit bileşiğinin kütlesine eşittir. ÖRNEK 1 ÖRNEK 2 CaC2(k) + 2H2O(s) C2H2(g) + Ca(OH)2(k) Kütlenin korunumu kanunu ile ilgili, I. İlk olarak Lavoisier tarafından ortaya konulmuştur. 3,2 g 1,8 g 1,3 g ? II. Sistematik deneysel çalışmalar sonucunda ortaya çıkmıştır. III. Günümüzde halen geçerliliğini korumaktadır. Yukarıdaki denklemde tepkimeye giren ve oluşan maddele- yargılarından hangileri doğrudur? rin miktarları gram cinsinden altlarına yazılmıştır. Buna göre miktarı belirtilmemiş olan Ca(OH)2 bileşiğinden kaç gram A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III oluşmuştur? A) 3,7 B) 3,3 C) 2,7 D) I ve III E) I, II ve III D) 2,1 E) 1,7 ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ 4 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 12 AE

Kimyanın Temel Kanunları ÖRNEK 3 ÖRNEK 4 X+Y Z C(k) + O2(g) CO2(g) Denklemine göre 24 gram X ile 20 gram Y’nin tepkimesinde 10 gram C katısı kapalı bir kapta yeteri kadar O2 gazı ile ya- girenlerden biri tükendiğinde toplam 38 gram ürün oluşuyor. kıldığında 22 gram CO2 gazı oluşurken 4 gram karbon yan- madan kalıyor. Buna göre tepkimeye giren maddelerden kaç gram artmıştır? A) 4 B) 6 C) 8 Buna göre, tepkimede harcanan O2 gazı kaç gramdır? D) 12 E) 14 A) 32 B) 26 C) 20 D) 18 E) 16 ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ÖRNEK 5 ÖRNEK 6 Saf A maddesi parçalanarak B ve C maddelerini oluşturmak- tadır. 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) Kütle (g) tepkimesine ait kütle – zaman grafiği aşağıda verilmiştir. 27 Kütle (g) 6 14 B xC 2,8 O2 A Zaman NO Zaman t t Maddelerin kütlelerinin zamanla değişim grafiği yukarıdaki Buna göre tepkime sonucunda kaç gram NO2 gazı oluş- gibi olduğuna göre kaç gram C oluşmuştur? muştur? A) 9 B) 11 C) 12 A) 12 B) 9,2 C) 8,8 D) 13 E) 14 D) 6,8 E) 5,6 ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ 3456 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 5 BEDB

Kimyanın Temel Kanunları ÖRNEK 7 ÖRNEK 8 CkaaCtıOsı3 CaO Ağzı kapalı bir kaba bir miktar Sn metali koyuluyor. Kap ısıtıl- katısı dığında katının renginin açıldığı ve bir miktar SnO2 katısı oluş- tuğu gözleniyor. Buna göre kaptaki madde miktarlarıyla ilgili, Isı Katı kütlesi (g) Toplam kütle (g) Gaz kütlesi (g) İçerisinde bir miktar CaCO3 katısı bulunan ağzı açık bir kap ısıtılıyor. CaCO3 katısının tamamı, CaCO3(k) CaO(k) + CO2(g) Zaman Zaman Zaman I II III tepkimesine göre parçalandığına göre, yukarıda çizilen grafiklerden hangileri doğrudur? I. Açığa çıkan CO2 gazı kabı terk eder. II. Kaptaki katı kütlesi değişmez. A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II III. Tepkimeye giren maddelerin kütleleri toplamı, oluşan ürün- D) I ve III E) II ve III lerin kütleleri toplamına eşittir. yargılarından hangileri doğrudur? ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ D) I ve III E) I, II ve III ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ÖRNEK 9 ÖRNEK 10 Kapalı bir kapta eşit kütledeki Hg2O ve O2 aşağıdaki denkleme Ağzı açık bir kapta 65 gram KClO3 katısının %20’si tepkimeye göre tepkimeye giriyor. girerek 5,1 gram O2 gazı ve bir miktar KCl katısı oluşturuyor. 2Hg2O(k) + O2(g) 2Hg2O2(k) Buna göre tepkime sonunda kapta bulunan toplam madde miktarı kaç gramdır? Tepkime sonunda kapta 43,2 gram Hg2O2 ve 40 gram ok- sijen gazı bulunduğuna göre, başlangıçta kaç gram Hg2O A) 7,9 B) 9,1 C) 13 vardır? D) 39,9 E) 59,9 A) 41,6 B) 40,6 C) 20,8 D) 3,2 E) 1,6 ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ 6 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 7 8 9 10 DEAE

Kütlenen Korunumu Kanunu 1. Eşit kütleli X ve Y elementlerinin tepkimesinden 23 gram 4. Kütle (g) Z Z bileşiği oluşuyor. Orbital Yayınları 40 Tepkime sonunda X bileşiği tamamen tükenirken Y bile- a şiğinden 7 gram arttığına göre başlangıçta kaçar gram X ve Y alınmıştır? 20 A) 9 B) 10 C) 12 D) 15 E) 18 8X Y Zaman X+Y Z Denklemine göre, tepkimede yer alan maddelerin kütleleri- nin zamanla değişim grafiği yukarıda verilmiştir. Grafikte a ile belirtilen Y’nin başlangıç kütlesi kaç gramdır? 2. 2Fe(k) + 3/2O2(g) Fe2O3(k) A) 24 B) 28 C) 30 D) 32 E) 36 24 gram demir metali (Fe) ile 6 gram oksijen (O2) gazı ara- sında gerçekleşen yukarıdaki tepkime sonucunda demir metalinden 10 gram artmaktadır. Buna göre, I. Toplam katı kütlesi zamanla artar. 5. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) Il. 14 gram demir metali harcanır. Denklemine göre 34 gram NH3 gazının 40 gram oksijen gazı ile tepkimesinden 27 gram H2O ve bir NO gazı oluşu- III. Oluşan ürün kütlesi 20 gramdır. yor. Tepkime sırasında NH3 gazından 17 gram artıyor. yargılarından hangileri doğrudur? Orbital Yayınları A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II Buna göre, tepkimede oluşan NO gazı kaç gramdır? D) II ve III E) I, II ve III A) 60 B) 47 C) 44 D) 30 E) 27 3. MgCO3(k) MgO(k) + CO2(g) ÖSYM SORUSU Sabit hacimli kapalı bir kapta 84 gram MgCO3 katısının küt- 6. 18. yüzyılda yaşayan ünlü bilim insanı Antoine Lavoisier lece % 25’i parçalanıyor. yaptığı bir deneyde, bir miktar kalay metalini içi hava dolu bir cam balona koyup ağzını kapatarak tartmıştır. Cam balo- Buna göre; nun ağzını açmadan ısıttığında balonda beyaz bir toz oluş- tuğunu gözlemiştir. Bu cam balonu tekrar tarttığında başlan- I. 63 gram MgCO3 katısı tepkimeye girmemiştir. gıçtaki ağırlığın değişmediğini görmüştür. II. Kaptaki katı madde miktarı azalmıştır. Lavoisier yaptığı bu deneyde, kimyadaki hangi kanunu III. Oluşan CO2 gazı 21 gramdır. Orbital Yayınları bulmuştur? yargılarından hangileri doğrudur? A) Sabit oranlar kanunu B) Katlı oranlar kanunu A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II C) Birleşen hacim oranları kanunu D) Kütlenin korunumu kanunu D) I ve III E) I, II ve III E) Avogadro kanunu 123456 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 7 DECBDD

Kimyanın Temel Kanunları 2. Sabit Oranlar Kanunu Sabit oranlar kanuna göre, Sabit oranlar kanunu 1799 yılında Joseph Proust tarafından ortaya ➽➽ Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütleleri arasında değişmeyen sabit bir oran vardır. atılmıştır. Buna elementlerin kütlece birleşme oranları denir. Fransız kimyacı Proust hep aynı miktar bakırı, sülfürik asitte çözüp ➽➽ Bir bileşiği oluşturan elementler sabit bir kütle oranında birleşirler. sonra soda (Na2CO3) ile etkileş- tirdiğinde daima aynı kütlede ürün ➽➽ Örneğin CaO bileşiği oluşurken oksijen ve kalsiyum elementleri, elde etmiştir. Proust bu deneyler sonucunda, elementler ancak be- Kütlece birleşme oranı = mCa = 5 lirli kütle oranlarında birleşerek mO 2 aynı bileşiği oluşturabilir sonucuna varmıştır. kütle oranında birleşirler. CaO kütlesi (g) Kalsiyum kütlesi (g) Oksijen kütlesi (g) mCa kütle oranı mO 56 40 16 5 2 28 20 8 Kullanılan kalsiyum ve oksijen 14 10 4 5 75 2 2 miktarına göre oluşan CaO kütlesi 5 2 değişir, ancak 5 mCa 2 mO = 5 2 Ca'nın kütlesi (g) CaO bileşiğinin kütlesi (g) kütlece birleşme oranı değişmez. 20 28 10 14 5 7 248 O’nun 5 10 20 Ca'nın kütlesi (g) kütlesi (g) ÖRNEK 11 ÖRNEK 12 I. Kolonya 25 gram kalsiyum (Ca) ve 20 gram kükürt (S) elementinin ta- II. Amonyak III. Bronz mamen birleşmesiyle kalsiyum sülfür (CaS) bileşiği oluşmak- IV. Su tadır. Buna göre, CaS bileşiğindeki elementlerin kütlece b Ai)rle13ş me oranıDm)mC54Sa kaçtırB?) 32 E) Yukarıda verilen maddelerden hangileri için sabit oranlar C) 5 yasası uygulanabilir? 4 3 5 A) Yalnız IV B) I ve II C) II ve III ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ D) II ve IV E) I, II ve IV ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ 8 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 11 12 DC

Kimyanın Temel Kanunları ÖRNEK 13 ÖRNEK 14 Magnezyum (Mg) ile oksijen (O) elementleri magnezyum oksit Demir (Fe) ve kükürt (S) elementlerinden oluşan FeS bileşiğin- mFe (MgO) bileşiği oluşturmak üzere kütlece mMg = 3 oranında de kütlece birleşme oranı, mS = 7 'tür. birleşiyor. mO 2 4 Buna göre, 28 gram demir (Fe) elementi ile en fazla kaç Buna göre, 8 gram oksijen ile kaç gram magnezyum birleşir? gram demir (II) sülfür (FeS) bileşiği elde edilebilir? A) 4 B) 6 C) 9 A) 56 B) 55 C) 44 D) 12 E) 20 D) 33 E) 32 ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ÖRNEK 15 ÖRNEK 16 X ile Y elementleri arasında oluşan XY bileşiğinin kütlesi ile içer- X ve Y elementlerinin oluşturduğu bir bileşikte X in kütlesinin, diği X’in kütlesi arasındaki ilişki aşağıdaki grafikte verilmiştir. bileşiğin kütlesine oranı 2 'dir. Bileşik kütlesi (g) 7 42 Buna göre 28 gram bileşik elde etmek için kullanılması ge- reken X ve Y kütleleri kaçar gramdır? X Y A) 4 24 B) 6 22 14 C) 8 20 X’in kütlesi (g) D) 20 8 39 E) 8 28 Buna göre, I. X ve Y elementlerinin kütlece birleşme oranı 3 'tür. 14 ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ II. 22 gram Y ile en fazla 28 gram XY bileşiği elde edilir. ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ III. 21 gram XY bileşiği elde etmek için 4,5 gram X ile 16,5 ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ gram Y birleşmelidir. ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ yargılarından hangileri doğrudur? ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ D) II ve III E) I, II ve III ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ 13 14 15 16 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 9 DCCD

Kimyanın Temel Kanunları Elementlerin sayıca birleşme oranı ➽➽ Bir bileşiği oluşturan elementlerin atom sayıları arasında belirli bir sayıca birleşme oranı vardır. ÊÊ Elementlerin kütlece birleşme oranları ile sayıca birleşme oranları farklıdır. C2H6 bileşi- s14ay'ıdciar. ğinde; 4 gram C ile 1 gram H birleşir. Bu elementlerin kütlece birleşme oranları: Bir bileşiği oluşturan elementler bBiirrletaşnmeeCo2rHan6ım; o62le=kü13lü'ntüdre. 2 tane C ile 6 tane H atomu bulunur. Atomlar arasında arasındaki, RR Kütlece birleşme oranı C2H6 bileşiğinde RR Sayıca birleşme oranı birbirinden farklıdır. Elementlerin kütlece birleşme oranı Elementlerin sayıca birleşme oranı Elementlerin kütlece %’leri yardı- mC = 4 nC = 1 mıyla da kütlece birleşme oranları mH 1 nH 3 bulunabilir. Elementlerin Kütlece %’si ➽➽ Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütlece yüzdeleri sabittir. ÊÊ Bir bileşiği oluşturan elementlerin kütlece %’leri elementlerin kütlece birleşme oranları yardımıyla bulunabilir. mC 4 mH 1 ÊÊ C2H6 bileşiğinde elementlerin kütlece birleşme oranı = olduğuna göre 4 g C ile 1 g H birleşerek 5 gram C2H6 bileşiği oluşturur. Elementlerin kütlece %’leri, 5 g C2H6 bileşiğinde 4 g C elementi varsa 100’de x x = % 80 C bulunur. Kütlece %20'de H bulunur. ÖRNEK 17 ÖRNEK 18 28 gram azot ile 80 gram oksijenin tepkimesinden 108 gram X2Y bileşiğindeki X'in Y ye kütlece birleşme oranı 2 'tür. Buna 3 N2O5 bileşiği oluşuyor. Buna göre, mN göre, X2Y bileşiğinin kütlece % kaçı X elementidir? mO = 7 I. Elementlerin kütlece birleşme oranı 20 dir. A) 10 B) 20 C) 40 II. Elementlerin sayıca birleşme oranı nN = 2 dir. D) 60 E) 80 nO 5 III. Bileşik kütlenin korunumu kanuna uygun olarak oluşmuştur. ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ yargılarından hangileri doğrudur? ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ D) II ve III E) I, II ve III ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ 10 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 17 18 EC



10. Sınıf 2. Modül İÇİNDEKİLER

A. MOL KAVRAMI 4 TEST 8 37 38 1. Mol Kavramı 4 39 2. Mol−Tanecik Sayısı İlişkisi 40 6 TEST 9 41 TEST 1 42 14 TEST 10 43 TEST 2 44 15 TEST 11 45 3. Mol−Kütle İlişkisi 46 16 47 TEST 3 TEST 12 TEST 4 20 TEST 5 TEST 13 21 4. Mol−Hacim İlişkisi TEST 14 TEST 6 26 30 TEST 15 TEST 7 32 TEST 16 5. Formül Bulma Problemleri 6. Mol−Karışım Problemleri 33 TEST 17 34 35 TEST 18

Mol Kavramı Amedeo Avogadro, atomların bü- 1. Mol Kavramı yüklüğünü ve ağırlığını isabetli bir Atomlar, çok küçük taneciklerdir. Ortalama olarak bir atomun boyutu metrenin 10 milyarda şekilde ölçme çalışmalarının ön- birine denk gelir. Bu kadar küçük taneciklerin kütlesini ifade edebilecek kadar hassas bir ölçü cülerindendir. Bu yüzden 6,02x1023 birimi bulunmamaktadır. Sayılmaları çok zor olan atom ve moleküllerin de sayılabilecek pratik birimlerle ifade edilmesi ihtiyacı sonucunda Mol (n) kavramı ortaya çıkmıştır. sayısına Avogadro sayısı denmiştir. ➽➽ Mol Latince büyük yığın anlamına gelir. Küçük maddelerin oluşturduğu büyük yığınları tanımlamaya yarar. “Mol” düzine ve deste gibi bir grup ismidir. 1 düzine = 12 tane 1 deste = 10 tane 1 mol = 6,02.1023 tane Şu an bilinen atom kütleleri, referans olarak seçilen bir atoma göre kıyaslama yapılarak belir- lenmiştir. Uluslararası Temel ve Uygulamalı Kimya Birliği (IUPAC), referans olarak karbon−12 (12C) izotop atomunu kabul etmiştir. ➽➽ 1 mol; 12 gram 12C izotopunun içerdiği atom sayısı olan 6,02.1023 sayısına karşılık gelir ve bu sayıya Avogadro Sayısı denir. ÊÊ Avogadro sayısı NA ile gösterilir. 1 mol karbon-12 (12C) izotopunun kütlesi 12 gram kabul edilerek hesaplanmıştır. Avogadro sayısı (6,02.1023) kadar tanecikten (atom, molekül, iyon) oluşan topluluğa 1 mol denir. ÖRNEK 1 ÖRNEK 2 Mol kavramı ile ilgili, Aşağıda verilen yargılardan hangisi yanlıştır? I. 6,02.1023 tanecik içeren madde miktarıdır. A) Mol, atom veya moleküllerin sayılarını ifade etmek için II. ‘n’ ile gösterilir. kullanılır. B) 12C izotopu, IUPAC tarafından referans atom olarak seçil- III. Ortaya çıkmasına, Amedeo Avogadro tarafından yapılan çalışmalar büyük katkı sağlamıştır. miştir. C) Avogadro sayısı kadar atom 6,02.1023 tanedir. yargılarından hangileri doğrudur? D) Mol kavramı yalnızca atom ve moleküller için kullanılır. E) Avogadro sayısı NA ile gösterilir. A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ D) I ve III E) I, II ve III ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ 4 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 12 ED

Mol Kavramı MOL SAYISI - TANECİK SAYISI - KÜTLE - HACİM DÖNÜŞÜMLERİ Atom sayısı n= N n= m Akb Tanecik sayısı NA MA Kütle Gram Mol sayısı Molekül sayısı n= V 22,4 Hacim NK'da Gazlar Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 5

Mol Kavramı 2. Mol−Tanecik Sayısı İlişkisi 1 mol Avogadro sayısı kadar yani 6,02.1023 tane tanecik içerir. 1 mol = 6,02.1023 tane = NA tane Aşağıdaki ifadeler mol ile eş an- lamlı olarak kullanılır. : 6,02.1023 tane Fe atomu içerir. 1 mol Fe atomu 1 atom−gram Na 1 mol Na atomu 0,5 mol Ne atomu : 3,01.1023 tane Ne atomu içerir. 1 molekül−gram CO2 1 mol CO2 molekülü 2 mol Ar atomu : 12,04.1023 tane Ar atomu içerir. 1 formül−gram NaCl 1 mol NaCl bileşiği 1 iyon−gram NO3− 1 mol NO3− iyonu 1 mol O2 molekülü : 6,02.1023 tane O2 molekülü içerir. 2 mol H2 molekülü : 12,04.1023 tane O2 molekülü içerir. 1 mol CH4 molekülü : 6,02.1023 tane CH4 molekülü içerir. 0,5 mol NH3 molekülü : 3,01.1023 tane NH3 molekülü içerir. ➽➽ Mol sayısı ve tanecik sayısı arasındaki dönüşüm aşağıda verilen eşitlik ile hesaplanır. n= N Mol sayısı = Tanecik sayısı 1 molekül CO2 = 1 tane CO2 mole- NA Avogadro sayısı külü demektir. ➽➽ Tanecik sayısı mol sayısı dönüşümleri oran orantı yöntemiyle de yapılabilir. 1 mol CO2 = 6,02x1023 tane CO2 molekülü anlamına gelir. ➽➽ 3,01.1023 tane Zn atomunun mol sayısı aşağıdaki şekilde bulunur. 1 atom hidrojen = 1 tane hidrojen (H) atomu demektir. Formül ile Oran−orantı ile 1 mol Zn 6,02.1023 tane Zn atomu N 3, 01.1023 x mol 3,01.1023 tane Zn atomu NA 6, 02.1023 n = = = 0, 5 mol Zn atomu n = N = 3, 01.1023 = 0, 5 mol Zn atomu NA 6, 02.1023 ÊÊ 0,2 mol CO2 gazının içerdiği molekül sayısı aşağıdaki şekilde bulunur. Mol ve molekül kelimeleri yazım olarak birbirlerini çağrıştırmaları- Formül ile Oran−orantı ile na rağmen tamamen farklı kav- ramlardır. n = N 1 mol CO2 6,02.1023 tane CO2 molekülü NA 0,2 mol CO2 x 0, 2 = N 6, 02.1023 N = 1,204.1023 tane CO2 molekülü x = 1,204.1023 tane CO2 molekülü 6 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri

Mol Kavramı UYGULAMA 1 Aşağıda tanecik sayısı verilen atomların mol sayılarını bulunuz. Aşağıda mol sayısı verilen atomların tanecik sayılarını bulunuz. a. 24,08.1023 tane Mg atomu d. 3 mol Ca atomu b. 1,505.1024 tane Ne atomu e. 0,5 mol He atomu c. 2NA tane K atomu f. 0,1 mol Na atomu UYGULAMA 2 Aşağıda tanecik sayısı verilen moleküllerin mol sayılarını bulunuz. Aşağıda mol sayısı verilen maddelerin tanecik sayılarını bulunuz. a. 3,01.1022 tane H2CO3 molekülü d. 5 mol NO2 molekülü b. 18,06.1023 tane SO2 molekülü e. 0,4 mol H2O molekülü c. 0,5NA tane H2SO4 molekülü f. 0,3 mol NH3 molekülü Aşağıda verilen maddelerin mol sayılarını bulunuz. UYGULAMA 3 a. 7 atom-gram Mg Aşağıda verilen maddelerin tanecik sayılarını bulunuz. b. 0,4 molekül-gram NO2 e. 0,5 atom-gram He c. 1,2 iyon-gram Cl− d. 0,9 formül-gram CaCO3 f. 2 molekül-gram CO2 g. 0,2 formül-gram KNO3 h. 10 iyon-gram OH− Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 7

Mol Kavramı Atom Sayısı – Molekül Sayısı ve Mol Sayısı İlişkisi Molekülün kendisi sorulduğunda molekül bir bütün olarak düşünül- ➽➽ Mol sayısı, moleküllerin sayısını ifade ettiği gibi o molekülü içeren atomların sayısını da meli, içerdiği atom sayısı soruldu- ğunda molekülü oluşturan atomlar ifade etmek için kullanılabilir. (parçalar) düşünülmelidir. 1 tane CH4 molekülü 1 tane C, 4 tane H atomu Toplam 5 tane atom içerir. 1 mol CH4 molekülü 1 mol C, 4 mol H atomu Toplam 5 mol atom içerir. ➽➽ Bileşiğin içerdiği atomların mol sayısı sorulursa, bileşiğin mol sayısıyla bileşiği oluşturan elementlerin sağ alt köşelerindeki sayılar çarpılır. 2 tane 3 mol 0,9 mol atom içeren CO2 bileşiğinin H3PO4 molükülü H3PO4 molükülü mol sayısı: 2.3 = 6 tane 2.4 = 8 tane 3.3 = 9 mol 3.4 = 12 mol x mol CO2 bileşiği H atomu içerir O atomu içerir H atomu içerir O atomu içerir 2.1 = 2 tane 3.1 = 3 mol P atomu içerir P atomu içerir x . 3 = 0,9 mol x = 0,3 mol CO2 bileşiği Toplam 16 tane atom içerir. Toplam 24 mol atom içerir. ➽➽ Bileşiğin içerdiği atom sayıları, tanecik sayısı türünden sorulursa atomların mol sayıları 6,02.1023 ile ya da NA ile çarpılır. ➽➽ Molekülün içerdiği atom sayıları oran orantı ile de bulunabilir. UYGULAMA 4 UYGULAMA 5 0,5 mol O3 gazı ile ilgili aşağıdaki soruları cevaplayınız. 2 mol N2O5 bileşiği ile ilgili aşağıdaki soruları cevaplayınız. a. Kaç tane O3 molekülü içerir? a. Kaç tane N2O5 molekülü içerir? b. Kaç mol oksijen atomu içerir? b. Kaç mol azot atomu içerir? c. Kaç tane azot atomu içerir? c. Kaç tane oksijen atomu içerir? d. Kaç mol oksijen atomu içerir? e. Kaç tane oksijen atomu içerir? 8 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri



10. Sınıf 3. Modül İÇİNDEKİLER

A. KİMYASAL TEPKİMELER 4 TEST 8 29 1. Kimyasal Tepkime Denklemi 4 5. Verim ve Yüzde Problemleri 30 2. Basit Denklem Denkleştirme 5 33 TEST 1 TEST 9 34 B. KİMYASAL TEPKİME TÜRLERİ 7 6. Mol Kütlesi (MA) Bulma Problemleri 36 1. Sentez Tepkimeleri 8 7. Formül Bulma Problemleri 38 2. Analiz (Ayrışma, Bozunma) Tepkimeleri 3. Yanma Tepkimeleri 8 TEST 10 40 TEST 2 8 8. Karışım Problemleri 43 9 44 TEST 3 45 TEST 11 46 4. Asit − Baz Tepkimeleri 10 47 48 TEST 4 TEST 12 49 11 50 5. Çözünme−Çökelme Tepkimeleri 12 TEST 13 51 52 TEST 5 13 TEST 14 53 B. KİMYASAL HESAPLAMALAR 14 1. Denklem Katsayılarının Yorumlanması TEST 15 2. Denklemli Miktar Geçişleri 15 TEST 6 TEST 16 16 3. Artan Madde (Sınırlayıcı Bileşen) Problemleri 16 TEST 17 TEST 7 18 TEST 18 4. Saflık Problemleri 21 TEST 19 22 TEST 20 25 26 TEST 21

Kimyasal Tepkimeler ve Hesaplamalar ➽➽ Demirin paslanması, meyvelerin çürümesi, yaprakların sararması olayları sırasında kim- Kimyasal tepkimelere bir enerji eşlik eder. yasal değişim gerçekleşir. Kimyasal bir tepkimenin gerçek- ➽➽ Kimyasal bir tepkime; bir veya birkaç saf maddenin belli koşullarda kimyasal değişime leştiği, RR renk değişimi, uğraması sonucunda başka madde veya maddelere dönüşmesidir. RR çökelti oluşumu, RR gaz çıkışı 1. Kimyasal Tepkime Denklemi RR iletkenlik değişimi, RR ısı değişimi Tepkime oku, tepkimenin yönünü gösterir. Okun solundaki maddeler reaktifler (girenler, harca- gibi gözlenebilen, ölçülebilen deği- nanlar), sağındakiler ise ürünler olarak nitelendirilir. şikliklerle belirlenebilir. Mg(katı) + 2HCl(suda) MgCl2(suda) + H2(g) Reaktifler Ürünler ÊÊ Reaktiflerin ve ürünlerin fiziksel halleri parantez içine yazılır. Gaz için (g) sıvı için (s) ve katı için (k), suda çözünmüş maddeler içinde (suda) veya (aq) ifadeleri kullanılır. ÊÊ Tepkimenin yürümesi için gerekli olan sıcaklık, basınç ve katalizör ok üzerinde belirtilerek gösterilebilir. Kimyasal tepkimeler de Kimyasal tepkimeler de aşağıdaki özellikler değişmez. aşağıdaki özellikler değişebilir. Toplam atom sayısı ve cinsi Atom hacmi veya çapı Toplam tanecik sayısı (proton, nötron, elektron) Atomların elektron sayıları ve dizilişleri Toplam kütle (kütle değişimi önemsizdir.) Toplam potansiyel enerji Toplam elektriksel yük Toplam mol sayısı, molekül sayısı, hacim Toplam enerji Maddelerin fiziksel ve kimyasal özellikleri Çekirdek kararlılıkları ÖRNEK 1 ÖRNEK 2 Aşağıdaki olaylardan hangisi gerçekleşirken kimyasal bir Kimyasal tepkimelerde aşağıdakilerden hangisinde bir de- değişim olur? ğişim olabilir? A) Kolonyanın buharlaşması A) Toplam kütle B) Buzun erimesi B) Toplam elektron sayısı C) Kar yağması C) Toplam atom sayısı D) Kabartma tozuna limon damlatılması D) Atom türü E) Şekerin suda çözünmesi E) Toplam mol sayısı ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ 4 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 12 DE

Kimyasal Tepkimeler ve Hesaplamalar Formüllerin önündeki katsayılar 2. Basit Denklem Denkleştirme değişebilir. Ancak bir bileşiği oluş- turan elementler farklı katsayılar- ÊÊ Denklemdeki bileşiklerden en çok atom içerenin katsayısı bir (1) kabul edilir. Diğer ele- la genişletilemez. Su (H2O) mole- külünde oksijen atomunun sayısını ment ve bileşiklerin katsayıları da buna göre bulunur. iki yapmak için H2O2 yazılamaz. Hidrojen peroksit (H2O2) sudan ÊÊ Tek atomlu elementlerin (Cu, Fe, Hg, Ag….) ya da bileşiklerin (H2O, AICI3, KNO3 ...) kat- (H2O) farklı bir bileşiktir. sayıları kesirli sayı olamaz. Kimyasal tepkimelerde reaktiflerin yüklerinin toplamı, ürünlerin yük- ÊÊ CI2, Br2, O2, N2, O3, P4 ve S8 gibi moleküler elementlerin önüne kesirli sayılar (1/2, 3/2, leri toplamına eşittir. 5/2 vb.) gelebilir. ÊÊ Denkleştirme sırasında elementler en sona bırakılır. ÊÊ Kesirli sayılarla işlem yapmamak için tepkime uygun katsayılarla çarpılarak tam sayıya dönüştürülebilir. H2(g) + 1/2O2(g) H2O(g) tepkimesi iki (2) ile genişletilirse 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) tepkimesi elde edilir. ÊÊ Bileşikte parantezin sağ alt köşesinde indis olarak yazılan rakamlar sadece parantez için- de yer alan atomlara aittir. Mg(OH)2 bileşiğinde; 1 mol Mg, 2 mol O, 2 mol H atomu olduğu anlaşılır. ÊÊ Bileşiğin önüne yazılan katsayılar o bileşikteki atomların tamamına aittir. 2 mol Cu(NO3)2; 2 mol Cu, 4 mol N, 12 mol O atomu demektir. ÖRNEK 3 ÖRNEK 4 C3H8 + O2 CO2 + H2O Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2X + 2H2O Tepkimesi en küçük tam sayılarla denkleştirildiğinde oksi- Yukarıda verilen denkleştirilmiş tepkime denkleminde X ile jen (O2) molekülünün katsayısı kaç olur? gösterilen maddenin formülü aşağıdakilerden hangisidir? A) 1 B) 2 C) 3 A) NO B) N2O3 C) NO2 D) 4 E) 5 D) N2O E) N2O5 ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ 34 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 5 EC

Kimyasal Tepkimeler ve Hesaplamalar UYGULAMA 1 Aşağıda verilen tepkimeleri en küçük tam sayılarla denkleştiriniz. 1 C2H5OH + O2 CO2 + H2O 2 C5H12 + O2 CO2 + H2O 3 C2H5COOH + O2 CO2 + H2O 4 Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O 5 H2SO4 + Al(OH)3 Al2(SO4)3 + H2O 6 P4 + Cl2 PCl5 7 NH3 + F2 N2F4 + HF 8 PCl5 + H2O H3PO4 + HCl 9 Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O 10 S8 + F2 SF6 11 Al2(CO3)3 + H3PO4 AlPO4 + CO2 + H2O 12 P2H4 PH3 + P4 13 Na + SF6 Na2S + NaF 14 P4O10 + H2O H3PO4 15 Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe 16 Fe + H2O Fe3O4 + H2 17 Al4C3 + H2O Al(OH)3 + CH4 18 Fe2O3 + C Fe + CO2 19 Mg + P4 + O2 Mg3(PO4)2 20 Sb2S5 + HCl H2S + S + H3SbCl6 6 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri

Kimyasal Tepkimeler 1. 6Fe2+ + X + 14H+ 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O 4. Mol Sayısı Yukarıdaki denkleştirilmiş tepkime denkleminde göste- 0,8 rilen X kimyasal türü aşağıdakilerden hangisinde doğru 0,7 olarak verilmiştir? 0,6 0,5 A) Cr2O3 B) CrO42− C) CrO32− Orbital Yayınları 0,4 Z 0,3 Y D) CrO2 E) Cr2O72− 0,2 X 0,1 Zaman Kimyasal bir tepkimede yer alan X, Y ve Z maddelerinin mol sayısı zamanla grafikteki gibi değişmektedir. Buna göre, tepkimenin denklemi aşağıdakilerden han- gisidir? A) 2X + 3Y 2Z B) 3X + 2Y 2Z C) 2Z 3X + 2Y D) X + 2Y 2Z E) X + 3Y 2Z ÖSYM SORUSU 2. Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2 Yukarıdaki verilen tepkime denklemi en küçük tamsayı- Orbital Yayınları larla denkleştirildiğinde, ürünlerdeki toplam atom sayı- sı kaç olur? A) 11 B) 13 C) 15 D) 19 E) 23 5. 5Sn2+ + 2MnO4− + 16H+ xSny+ + 2Mn2+ + 8H2O Yukarıdaki denkleştirilmiş tepkime denklemindeki x ve y’nin sayısal değerlerinin çarpımı (x.y) aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir? A) 5 B) 10 C) 15 D) 20 E) 25 3. CxH6(OH)y + 4O2 3CO2 + 4H2O Orbital Yayınları Yukarıda verilen denkleştirilmiş tepkime denkleminde 6. BiCl3 + Na2S + H2O Bi(OH)3 + NaCl + H2S yer alan x ve y sayılarının toplamı aşağıdakilerden han- gisidir? Tepkimesi en küçük tamsayılarla denkleştirildiğinde ürünlerin katsayıları toplamı kaç olur? A) 2 B) 3 C) 5 D) 6 E) 7 A) 11 B) 9 C) 8 D) 6 E) 5 123456 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 7 EECBDA

Kimyasal Tepkimeler ve Hesaplamalar 1. Sentez Tepkimeleri Homojen Tepkime: Reaktiflerin ve ürünlerin aynı fiziksel halde olduğu ➽➽ İki veya daha fazla maddenin bir araya gelerek, yeni bir bileşik oluşturduğu tepkimelere tepkimelerdir. sentez tepkimeleri denir. Bu tür tepkimeler için genel tepkime denklemi aşağıdaki gibidir. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) Heterojen Tepkime: Reaktiflerden A+B AB veya ürünlerden en az birinin farklı fiziksel halde olduğu tepkimelerdir. ÊÊ A ve B maddeleri element veya bileşik olabilir. C(k) + O2(g) → CO2(g) C(k) + O2(g) CO2(g) 2KCl(k) + 3O2(g) 2KClO3(k) CaO(k) + CO2(g) CaCO3(k) Endotermik Tepkime: Isı alarak 2Fe(k) + 3/2O2(g) Fe2O3(k) gerçekleşen tepkimelere denir. CaCO3(k) + ısı → CaO(k) + CO2(g) ÊÊ Sentez tepkimeleri genellikle ekzotermiktir. Ekzotermik Tepkime: Isı vererek gerçekleşen tepkimelere denir. 2. Analiz (Ayrışma, Bozunma) Tepkimeleri C(k) + O2(g) → CO2(g) + ısı ➽➽ Bir bileşiğin kendinden daha basit maddelere ayrıldığı tepkimelere analiz (ayrışma) tep- kimeleri denir. Sentez tepkimelerinin tersi analiz tepkimesidir. Genel tepkime denklemi aşağıdaki gibidir. AB A + B ÊÊ A ve B maddeleri element ya da bileşik olabilir. KClO3(k) KCl(k) + 3/2O2(g) CaCO3(k) CaO(k) + CO2(g) 2HgO(k) 2Hg(s) + O2(g) 2H2O2(s) 2H2O(s) + O2(g) 2NaCl(s) 2H2(g) + O2(g) 2NaHCO3(k) 2Na(k) + Cl2(g) 2H2O(s) Na2CO3(k) + CO2(g) + H2O(g) ÊÊ Analiz tepkimeleri genellikle endotermiktir. ÖRNEK 5 ÖRNEK 6 2KHCO3(k) K2CO3(k) + X(g) + H2O(g) 2Al(k) + 3/2O2(g) Al2O3(k) + ısı Tepkimesi için; Tepkimesi için, aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır? I. Analiz tepkimesidir. A) Sentez tepkimesidir. II. Açığa çıkan X, CO2 gazıdır. III. Endotermik bir tepkimedir. B) Heterojen tepkimedir. C) Isıca yalıtılmış bir kapta gerçekleşirse ortamın sıcaklığı artar. yargılarından hangileri doğrudur? D) Aynı ortamdaki Al2O3 bileşiği ile Al metalinin erime noktala- rı aynıdır. A) I ve II B) Yalnız II C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III E) Toplam atom sayısı korunmuştur. ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ 8 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 56 ED

Kimyasal Tepkimeler ve Hesaplamalar 3. Yanma Tepkimeleri Bir ametalin oksijen ile oluştur- ➽➽ Bir maddenin oksijen (O2) ile verdiği tepkimeye yanma tepkimesi denir. duğu bileşikte, ametal alabileceği maksimum yükseltgenme basa- ÊÊ Yanan madde element (metal, ametal) ya da bileşik olabilir. mağına sahipse bu bileşik yanmaz ÊÊ Metallerin yanma tepkimesi genellikle yavaş gerçekleşir (aktif metaller hariç). Açık hava- (CO2, SO3, N2O5 gibi). da bırakılan demir (Fe) metalinin paslanması (oksitlenmesi) yavaş gerçekleşen bir yanma Ametallerin grup numarasına eşit tepkimesidir. değerlikleri alabilecekleri maksi- Metal : 2Fe(k) + 3/2O2(g) Fe2O3(k) mum değerlikleridir. Ametal : C(k) + O2(g) CO2(g) Element Grup No Max. değerlik C 4A 4+ Bileşik : CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g) N 5A +5 ÊÊ Yapısında karbon (C) ve hidrojen (H) elementleri bulunduran bileşiklere organik bileşikler S 6A 6+ denir. Organik bileşikler yandıklarında, içerdikleri C atomu sayısı kadar CO2, içerdikleri H atomu sayısının yarısı kadar H2O oluştururlar. Örnek; CO2 bileşiği yanıcı değildir. C elementi 4A grubundadır. C ele- C5H12 + 8O2 5CO2 + 6H2O menti, CO2 bileşiğinde alabileceği maksimum yükseltgenme basa- ÊÊ Bir bileşiğin yanma tepkimesi sonucunda genellikle bileşiğin yapısındaki elementlerin ok- mağını (4+) almıştır. sitleri oluşur. CO2(g) + O2(g) → Tepkime olmaz. CH3SH + 3O2 CO2 + SO2 + 2H2O Azot gazının yanması hariç bütün Bir yanma tepkimesinin gerçekleşmesi için; yanma tepkimeleri ekzotermiktir. 1. Oksijen 2. Yanacak madde 3. Belirli bir tutuşma sıcaklığı gereklidir. Bu üç şart sağlandığında yanma tepkimesi başlar. ÖRNEK 7 ÖRNEK 8 S8(k) + 8O2(g) 8SO2(g) Aşağıdaki maddelerden hangisi oksijen gazı (O2) ile tepki- me vermez? Tepkimesiyle ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Toplam molekül sayısı azalmıştır. A) C3H8 B) Fe C) H2 B) Yanma tepkimesidir. D) P4 E) N2O5 C) SO2 gazı yanıcı değildir. ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ D) Ekzotermik bir tepkimedir. ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ E) Toplam kütle korunmuştur. ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ 78 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 9 CE

Sentez, Analiz ve Yanma Tepkimeleri 1. X + 5O2 4CO2 + 4H2O 4. 4CH3NH2 + 9O2 4CO2 + 10H2O + 2X Yukarıda verilen tepkime denkleştirilmiş olduğuna Yukarıda verilen denkleştirilmiş tepkime denkleminde X göre, X bileşiğinin formülü aşağıdakilerden hangisidir? ile gösterilen maddenin formülü aşağıdakilerden hangi- sidir? A) C3H7OH B) C2H5COOH C) C3H7COOH Orbital Yayınları D) C4H9OH E) C4H9COOH A) N2 B) NO C) NO2 D) N2O E) N2O3 2. CS2(s) + O2(g) CO2(g) + SO3(g) Tepkimesiyle ilgili aşağıdakilerden hangisi yanlıştır? A) Yanıcı madde CS2 dir. 5. Aşağıdaki maddelerden hangisi yakıt olarak kullanılamaz? B) Yakıcı madde O2 dir. C) CO2 gazı yangın söndürücü olarak kullanılabilir. A) CH4(g) B) C(k) C) H2(g) D) Homojen tepkimedir. Orbital Yayınları E) Tepkime en küçük tamsayılarla denkleştirilirse oksijenin D) C2H5OH(s) E) CO2(g) katsayısı dört (4) olur. 3. Bir maddenin yangın söndürücü olarak kullanılabilmesi Orbital Yayınları 6. Aşağıdaki yanma tepkimelerinden hangisinin sonucun- için; da su (H2O) oluşmaz? A) CH4 + O2 I. Yanıcı olmamalı B) CS2 + O2 II. Yoğunluğu havadan büyük olmalıdır. C) H2S + O2 I II. Yanan madde ile oksijen arasındaki teması kesmeli D) H2 + O2 yukarıda verilen şartlardan hangilerini sağlamalıdır? E) CH3SH + O2 A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve II D) I ve III E) I, II ve III 10 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 123456 CCE AE B



10. Sınıf 4. Modül İÇİNDEKİLER

A. KARIŞIMLARIN SINIFLANDIRILMASI 4 E. AYIRMA VE SAFLAŞTIRMA TEKNİKLERİ 32 1. Homojen Karışımlar (Çözeltiler) 5 1. Tanecik Farkı ile Ayırma 32 2. Yoğunluk Farkı ile Ayırma 33 2. Heterojen Karışımlar 6 3. Kaynama Sıcaklıkları Farkı ile Ayırma 34 4. Çözünürlük Farkı ile Ayırma 35 3. Karışımların Çözünen Taneciklerin Boyutuna Göre Sınıf- TEST 7 36 landırılması 8 TEST 8 37 TEST 9 38 TEST 1 9 TEST 10 39 TEST 11 40 B. ÇÖZÜNME OLGUSU 10 TEST 12 41 TEST 13 42 1. Moleküler ve İyonik Çözünme 10 TEST 14 43 2. Zayıf Etkileşimler ve Çözünme 12 TEST 15 44 TEST 16 45 TEST 2 14 TEST 17 46 TEST 18 47 TEST 3 15 C. ÇÖZELTİLERDE DERİŞİM 16 1. Seyreltik Çözelti – Derişik çözelti 16 2. Kütlece Yüzde Derişim 18 3. Hacimce Yüzde Derişim ve ppm 24 TEST 4 26 TEST 5 27 D. KOLİGATİF ÖZELLİKLER 28 1. Kaynama Noktası Yükselmesi (Ebüliyoskobi) 28 2. Donma Noktası Alçalması (Kriyoskobi) 30 TEST 6 31

Karışımlar RR K arışımı oluşturan maddele- re bileşen denir. İki ya da daha fazla saf maddenin bir araya gelerek, kendi özelliklerini kaybetmeden oluştur- dukları sisteme karışım denir. RR B ileşenler element veya bileşik olabilir. Karışımların Genel Özellikleri ÊÊ Yapılarında en az iki farklı saf madde bulundururlar. ÊÊ Bileşenleri arasında belirli bir kütle oranı yoktur. ÊÊ Bileşenler fiziksel olarak karışır ve bu nedenle karışımı oluşturan bileşenler tekrar fiziksel yöntemlerle ayrıştırılabilirler. ÊÊ Kendisini oluşturan maddelerin özelliklerini taşırlar. ÊÊ Saf değildirler; sabit bir erime, kaynama, donma noktaları ve özkütleleri yoktur. ÊÊ Belirli bir sembol ya da formülleri yoktur. ➽➽ Karışımlar; bileşen maddelerin karışım içindeki dağılımına göre homojen ve heterojen olmak üzere iki ana gruba ayrılır. Karışımlar homojen ya da heterojen olabilirler. Tek faz İki faz Üç faz ➽➽ Bir sistemin, fiziksel özellikleri (basınç, sıcaklık) her noktasında aynı olan kısımlarına faz denir. ÊÊ Homojen karışımlar tek fazlıdır. ÊÊ Heterojen karışımlar en az iki fazlıdır. ÖRNEK 1 ÖRNEK 2 Karışımlarla ilgili, I. Yapılarında en az iki farklı saf madde bulunur. II. Farklı kimyasal türler (atom, molekül, iyon) içerebilirler. III. Belirli kütle oranlarında karışırlar. yargılarından hangileri doğrudur? I. II. III. A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II Yukarıda üç maddenin tanecik boyutundaki görselleri verilmiş- tir. Bu maddelerden hangileri karışımdır? D) I ve III E) I, II ve III A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ D) II ve III E) I, II ve III ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ 4 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 12 CD

Karışımlar 1. Homojen Karışımlar (Çözeltiler) Bileşenlerden biri su olan çözelti- Bileşimi ve fiziksel özellikleri her noktasında aynı olan karışımlar homojen karışımlar olarak lerde su genellikle çözücüdür. adlandırılır. Bütün gaz karışımları homojen ÊÊ Homojen karışımların bir diğer adı çözeltidir ve tanecik boyutu 10−9 metreden küçüktür. karışımdır. ÊÊ Çözeltiyi oluşturan bileşenler çözücü ve çözünendir. ÊÊ Genellikle, çözeltide miktarı çok olan bileşene çözücü, az olan bileşene ise çözünen denir. ➽ Bir çözeltinin kütlesi çözücü ve çözünenin kütleleri toplamına eşittir. Ancak çözeltinin hac- mi çözücü ve çözünenin hacimleri toplamına eşit değildir. Çözelti kütlesi = Çözücü kütlesi + Çözünen kütlesi Çözelti hacmi ≠ Çözücü hacmi + Çözünen hacmi ➽ Çözelti ve çözeltiyi oluşturan bileşenler farklı fiziksel hallerde olabilirler. Çözücü Çözünen Çözelti Örnek Sıvı Katı Sıvı Şekerli su Sıvı Sıvı Sıvı Alkollü su, sirke Sıvı Gaz Sıvı Katı Katı Katı Gazoz Gaz Sıvı Gaz Alaşım Gaz Gaz Gaz Nemli hava Temiz hava ➽➽ Metallerin eritilerek karıştırılması sonucu elde edilen homojen karışımlara alaşım denir. ÊÊ Tunç, bronz, lehim, pirinç, 22 ayar altın ve amalgam alaşımlara örnek verilebilir. ÖRNEK 3 ÖRNEK 4  Maden suyu  Lehim 10 gram şeker ile 90 gram su karıştırılıyor. Buna göre,  Kolonya  Zeytin yağı−su I. Karışım 100 gramdır.  Çamurlu su II. Çözünen maddenin fiziksel hali katı, çözücü maddenin fizik- sel hali sıvıdır. III. Karışımda katı ve sıvı fazları görülür. Yukarıda verilen karışım örneklerinden kaç tanesi homojen yargılarından hangileri doğrudur? değildir? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II A) 1 B) 2 C) 3 D) II ve III E) I, II ve III D) 4 E) 5 ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ 34 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 5 BC

Karışımlar Su + 2. Heterojen Karışımlar Kum Süsyansiyon Her noktasında aynı özelliğe sahip olmayan karışımlara heterojen karışımlar denir. Yağ ➽ Heterojen karışımlar dağılan ve dağıtıcı faz olmak üzere iki faz içerir. + Su ÊÊ Karışımı oluşturan maddelerden biri diğerinin içinde dağılıyorsa bu maddeye dağılan Emülsiyon madde (dağılan faz), diğer maddeye dağıtıcı madde (dağıtıcı faz) denir. ÊÊ Dağıtıcı madde katı, sıvı veya gaz halde olabilir. ÊÊ Örneğin kumlu suda; su dağıtıcı madde, kum dağılan maddedir. Dağıtıcı madde olan su sıvı, dağılan madde olan kum katıdır. Heterojen karışımlar dağılan maddenin ve dağılma ortamının fiziksel haline göre aşağıdaki şekilde sınıflandırılabilir. Heterojen Karışımlar Süspansiyon Emülsiyon Aerosol Adı Karışım Kolloit a. Süspansiyon Bir katının sıvı içerisinde parçacıklar halinde dağılması ile oluşan heterojen karışımlara denir. ÊÊ Dağıtan faz sıvı, dağılan faz katıdır. ÊÊ Örneğin; tebeşir tozu−su, çamurlu−su, ayran, türk kahvesi. b. Emülsiyon Bir sıvının başka bir sıvı içerisinde heterojen olarak dağılmasıyla oluşan karışımlara denir. ÊÊ Dağıtan faz sıvı, dağılan faz sıvıdır. ÊÊ Örneğin; Zeytinyağı−su, mazot−su, benzin−su. c. Aerosol Bir gaz içinde sıvı ya da katının dağılmasıyla oluşan heterojen karışımlara denir. ÊÊ Dağıtan faz gaz, dağılan faz katı ya da sıvıdır. ÊÊ Örneğin; spreyler ve sis kümesi (sıvı aerosol), volkanik kirlilik, duman, amonyum klorür buharı (katı aerosol). d. Adi (Basit) Karışım Bir katının başka bir katı içerisinde heterojen olarak dağılmasıyla oluşan karışımlara denir. ÊÊ Dağıtan faz katı, dağılan faz katıdır. ÊÊ Örneğin; Kum − odun talaşı, demir tozu − kükürt tozu. 6 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri

Karışımlar ÖRNEK 5 ÖRNEK 6 Heterojen bir karışımla ilgili; Aşağıda verilen heterojen karışımlardan hangisinin dağı- I. Tek bir madde gibi görünür. lan fazı sıvıdır? II. Her noktasında aynı özelliği göstermez. III. Bekletildiğinde bileşenler birbirinden ayrılır. A) Tebeşir tozu−su B) Duman C) Kirli hava D) Çamurlu su E) Mazot − su yargılarından hangileri doğrudur? ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ D) II ve III E) I, II ve III ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ÖRNEK 7 ÖRNEK 8 Bir karışım ile ilgili,  Dağıtan fazı gazdır. Emülsiyon karışımlarla ilgili;  Bileşenleri birbiri içerisinde çözünmez.  Dağılan fazı katı veya sıvıdır. I. İçerisinden ışık geçirilirse belirli bir açıyla kırılma gözlenir. bilgileri veriliyor. II. Dağıtan ve dağılan fazın fiziksel hali sıvıdır. III. Kolonya örnek olarak verilebilir. yargılarından hangileri doğrudur? Buna göre bu karışım sınıfı aşağıdakilerden hangisi ola- A) Yalnız II B) I ve II C) I ve III bilir? D) II ve III E) I, II ve III A) Aerosol B) Çözelti C) Emülsiyon D) Homojen karışım E) Süspansiyon ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ 5678 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 7 DEAB

Karışımlar 3. Karışımların Çözünen Taneciklerin Boyutuna Göre Sınıflandırılması Karışımın çözelti olup olmadığının anlaşılması için mikroskopla tanecik boyutu ölçülür. ÊÊ Tanecik boyutu 10−9 m'den küçük olan karışımlar çözelti, ÊÊ Tanecik boyutu 10−9 m ile 10−6 m arasında olan karışımlar kolloit, ÊÊ Tanecik boyutu 10−6 m'den büyük olan karışımlar heterojen karışım olarak sınıflandırılır. Yöntem Homojen Karışım Kolloit Heterojen Karışım Gözlem Çıplak gözle bakıl- Çıplak gözle bakıldı- Mikroskopta bakıldı- dığında homojendir. ğında homojen görünür ğında heterojendir. ancak mikroskopla ba- Çökme Bekletildiğinde faz kıldığında heterojendir. Bekletildiğinde kendili- Kolloit eğilimi ayrımı olmaz. ğinden faz ayrımı olur. Santrifüj yöntemi ile Işık gelişigüzel saçılır. Çıplak gözle bakıldığında homojen Işık geçirmek Işık belli bir açıyla çökme olur. gibi veya bulanık görünen ancak kırılır. mikroskopla bakıldığında hetero- Işık bir koni oluşturur jen olduğu anlaşılan karışımlardır. (Tyndall konisi). RR Dağıtan faz sıvı ya da gaz, ➽➽ Kolloit karışımlara ışık tutulduğunda bir koni oluşur. Bu koniye Tyndall konisi olarak adlan- dağılan faz katıdır. dırılır. RR Örneğin; süt, krema, çal- kalanmış yumurta, sabun Işık köpüğü, renkli cam, boya ve kan. Çözelti Koloit Kolloitler homojen ve heterojen ka- Tyndal konisi rışımların arasında bir karaktere sahiptir. ÖRNEK 9 ÖRNEK 10 İnsan kanı ile ilgili aşağıda verilen ifadelerden hangisi yan- lıştır? I. Dağıtan faz hepsinde sıvıdır. A) Kolloidal yapıdadır. II. Dağılan tanecik boyutu 10−6 metreden küçüktür. B) Işık geçirildiğinde tyndall konisi oluşturur. C) Santrifüj yöntemi ile çökme olur. III. Birden fazla türde tanecik içerir. D) Tanecik boyutu 10−9 ile 10−6 m arasındadır. E) Mikroskopta bakıldığında homojendir. Yukarıda verilen özelliklerden hangileri tüm heterojen karı- şımlar için ortaktır? ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ D) I ve III E) I, II ve III ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ 8 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 9 10 EC

Karışımların Sınıflandırılması 1. I. Süt Orbital Yayınları 4. Homojen ve heterojen karışımlarla ilgili; II. Temiz hava I. Fiziksel yöntemlerle bileşenlerine ayrılabilirler. II. Saf değildirler. I II. Lehim III. Belirli formülleri yoktur. IV. Türk kahvesi özelliklerinden hangileri her ikisi için de ortaktır? Yukarıda verilen karışım örnekleri homojen ve hetere- A) Yalnız III B) I ve II C) I ve III jen olarak aşağıdakilerden hangisinde doğru sınıflandı- rılmıştır? Homojen Heterojen D) II ve III E) I, II ve III A) I, II III, IV B) II, III I, IV C) I. IV II, III D) III, IV I, II E) II, IV I, III 5. I. Göz damlası II. Saf su III. Maden suyu Yukarıda verilen madde türlerinden hangileri çözelti olarak adlandırılabilir? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II 2. Dağılan fazın tanecik boyutunun 10−9 metreden küçük D) I ve III E) I, II ve III olduğu bir karışımla ilgili aşağıdakilerden ifadelerden hangisi yanlıştır? Orbital Yayınları A) Homojen yapılıdır ancak saf değildir. 6. B) Tek fazlı görünür. Plazma C) Heterojen bir karışımdır. D) Bekletildiğinde faz ayrımı gözlenmez. E) Bu karışım tuzlu su olabilir. Kırmızı kan Trombositler hücreleri 3. X, Y ve Z maddeleri ile ilgili aşağıdaki bilgiler veriliyor. Beyaz kan X: Tyndall etkisi gösteren tek fazlı bir maddedir. hücreleri Y: Dağılan tanecik boyutu 10−4 m olan bir karışımdır. Z: Alkol−su karışımı örneği ile aynı karışım sınıfındadır. Orbital Yayınları Yukarıda kan ve kan içerisindeki tanecikler gösterilmiştir. Buna göre X, Y ve Z maddeleri ile ilgili aşağıdaki ifade- Buna göre kan ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi lerden hangisi doğrudur? yanlıştır? A) X çözelti olarak sınıflandırılabilir. A) Kolloit sınıfı bir karışımdır. B) Z emülsiyon olabilir. C) Y Tyndall etkisi göstermez. B) Tek fazlı görünür. D) Z maddesi saftır. C) Dağılan fazın tanecik boyutu 10−9 m’den büyük, 10−6 E) Y heterojen bir karışımdır. m’den küçüktür. D) Santrifüj edildiğinde çökme gözlenir. E) Dağılan ve dağıtan fazı sıvıdır. 123456 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 9 BCEEDE

Karışımlar İki ya da daha fazla sayıda maddenin birbiri içerisinde homojen olarak dağılmasına çözünme denir. ➽ Çözünme olayı üç basamakta gerçekleşir. Basamak 1.   Çözücü moleküllerinin birbirinden ayrılması Basamak 2.   Çözünen taneciklerin birbirinden ayrılması Basamak 3.   Çözücü ile çözünen tanecikleri arasında yeni etkileşimlerin oluşması. Basamak 1 Basamak 2 Çözücü Isı alarak Isı alarak Çözünen gerçekleşir gerçekleşir Basamak 3 Gerçekleşirken ısı verir Çözünme olayı moleküler ya da iyonla- rına ayrışarak gerçekleşir. Çözelti C6H12O6(k) + su C6H12O6(suda) C2H5OH(s) + su C2H5OH(suda) 1. Moleküler ve İyonik Çözünme a. Moleküler Çözünme Çözünen madde çözücü içerisinde moleküler olarak dağılıyorsa, moleküler çözünme gerçekleşir. ÊÊ Çözeltide iyonlar bulunmadığı için bu tür çözeltiler elektriği iletmezler. ÊÊ Glikoz ve etil alkol suda moleküler olarak çözünür. ÖRNEK 11 ÖRNEK 12 Çözünme olayı ile ilgili, Oda koşullarında sıvı halde olan metil alkolün su içerisinde çö- I. Çözünen tanecikler arasındaki etkileşimler zayıflar. zünme denklemi aşağıda verilmiştir. II. Isı alış−verişi gerçekleşir. III. Bütün maddeler suda moleküler olarak çözünür. CH3OH(s) + su CH3OH(suda) Buna göre metil alkol ve sulu çözeltisiyle ilgili, yargılarından hangileri doğrudur? I. Metil alkol suda moleküler olarak çözünmüştür. II. Sulu çözeltisi elektrik akımını iletir. A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II III. Emülsiyon sınıfı bir karışımdır. D) I ve III E) I, II ve III ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ yukarıda verilen bilgilerden hangileri doğrudur? ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve III ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ D) II ve III E) I, II ve III ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ 10 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 11 12 CA

Karışımlar b. İyonik Çözünme Çözünen madde iyonlarına ayrılıyorsa, iyonik çözünme gerçekleşir. ÊÊ Asitler, bazlar ve tuzlar suda iyonlarına ayrılarak çözünürler. ÊÊ Sodyum klorür (NaCI) suda, Na+ ve CI− iyonlarına ayrılarak çözülür. ÊÊ Oluşan Na+ iyonları suyun kısmen negatif yüklü olan oksijen kısmı tarafından sarılır. ÊÊ Aynı zamanda CI− iyonları da su moleküllerinin kısmen pozitif yüklü olan hidrojen kısmı tarafından sarılır. ÊÊ Bu şekilde iyonların su molekülleri tarafından sarılmasına hidratlaşma (hidratasyon) denir. HCl(g) H+(aq) + Cl−(aq) Su KOH(k) K+(aq) + OH−(aq) Sodyum iyonu (Na+) NaCI(k) Na+(aq) + CI−(aq) Klorür iyonu (CI–) MgCI2(k) Mg2+(aq) + 2CI−(aq) Zayıf asitler suda hem moleküler Na+ ve CI− iyonlarının su molekülleri tarafından sarılması (hidratlaşması) hemde iyonlaşarak çözünürler. ÊÊ İyonlar hidratlaştığı zaman enerji açığa çıkar. Bu enerjiye hidratlaşma enerjisi denir. Örneğin: ÊÊ Açığa çıkan enerji (hidratlaşma enerjisi) iyonları birbirinden ayırmak için gerekli olan ener- HCOOH, HF ve CH3COOH jiden büyükse çözünme gerçekleşir. ÊÊ Bu olay su yerine başka bir çözücü tarafından gerçekleştirilirse solvatasyon olarak adlan- dırılır. ÖRNEK 13 ÖRNEK 14 Bir miktar KNO3 su içerisine atılarak çözelti hazırlanıyor. Buna I. HCl(g) göre, II. NaCl(k) I. Çözelti içerisinde katyon ve anyonlar bulunur. III. CH3COOH(s) II. KNO3'ün iyonlaşma denklemi; Yukarıda verilen maddelerden hangilerinin suda çözünme- K3+(suda) + NO−(suda) şeklindedir. si sonucu elektrolit bir çözelti oluşur? KNO3(suda) III. Çözelti içerisinde hidratlaşma gerçekleşir. A) Yalnız II B) Yalnız III C) I ve II yargılarından hangileri doğrudur? D) II ve III E) I, II ve III A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve II D) I ve III E) I, II ve II ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ 13 14 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 11 DE

Karışımlar 2. Zayıf Etkileşimler ve Çözünme Maddelerin birbiri içinde çözünmesi için benzer molekül içi kuvvetler içermesi gerekir. Polar maddelere, RR HX'li bileşikler (HCI, HBr ...) ÊÊ Polar maddeler polar çözücülerde, apolar maddeler apolar çözücülerde iyi çözünürler. RR Yapısında üç tür atom bu- Yani \"Benzer, benzeri çözer\". lunduran bileşikler (CH3OH, C6H12O) ➽ Polar moleküller su içerisinde çözünürken dipol−dipol etkileşimleri oluşur. RR Merkez atomunun üzerinde ortaklanmamış elektron içe- ÊÊ HCl, HBr, CH3Cl, H2SO4 gibi bileşikler suyla dipol−dipol etkileşimi oluşturarak çözünürler. ren bileşikler (H2O, NH3 ...) ➽ Bileşiğin yapısında F, O veya N atomu varsa bu tür bileşikler suyla hidrojen bağları oluş- örnek verilebilir. turarak çözünür. Apolar maddelere, RR X2'li moleküller (H2, CI2, ÊÊ C2H5OH (etil alkol), CH3OH (metil alkol), C6H12O6 (glikoz), NH3 (amonyak), (CH3)2O Br2...) (dimetil eter) ve CH3COOH (asetik asit) gibi bileşikler suyla hidrojen bağı oluşturarak RR BeX2'li bileşikler (BeH2, çözünürler. BeCI2...) ➽ Apolar moleküller apolar molekül içerisinde çözünürken indüklenmiş dipol−indüklenmiş RR CX4'lü bileşikler (CH4, dipol (London) etkileşimleri geçerlidir. CCI4...) RR Merkez atomunun üzerinde ÊÊ CCl4 ile C3H8, CO2 ile C6H6 bir biri içerisinde London kuvveti oluşturarak çözünürler. ortaklanmamış elektron ➽➽ İyonik bağlı bileşikler polar molekül içerisinde çözünürken iyon−dipol etkileşimi geçerlidir. içermeyen bileşikler (CO2, BH3, CI4...) ÊÊ NaCl, MgBr2, K2SO4 gibi bileşikler suyla iyon−dipol etkileşimi oluşturarak çözünürler. örnek verilebilir. Çözücü ve çözünen tanecikleri arasındaki etkileşimler aşağıdaki gibi özetlenebilir. Çözünen Çözücü Etkileşim Türü Apolar (I2) London kuvvetleri Polar (HI) Apolar (CCl4) Dipol−dipol etkileşimleri İyon (KNO3) Polar (H2O) İyon−dipol etkileşimleri Polar (H2O) ÖRNEK 15 ÖRNEK 16 I. HCOOH−H2O Glikoz (C6H12O6) katısının, II. Br2−CCl4 I. CCl4 III. NaCl−H2O II. C2H5OH III. H2O Yukarıda verilen madde çiftlerinden hangilerinin birbirini içerisinde çözünmesi beklenir? yukarıdaki maddelerden hangilerinde çözünmesi beklenmez? A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve III A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) II ve III E) I, II ve III D) I ve III E) II ve III ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ 12 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 15 16 EA

Karışımlar ÖRNEK 17 ÖRNEK 18 Çözücü Çözünen Etkileşim Kuvvetleri NaCl tuzunun suda çözünmesiyle ilgili, HF Hidrojen bağları I. Na+ iyonu ile suyun kısmi negatif ucu etkileşir. I. H2O CH4 Hidrojen bağları II. CCl4 NaCl II. Oluşan karışım iki fazlıdır. III. H2O Dipol−dipol etkileşimleri III. Na+ ve Cl− iyonları ile su arasında iyon−dipol etkileşimleri Yukarıdaki çözücü − çözünen çiftlerinin karşısında belirti- oluşur. len etkileşim kuvvetlerinden hangileri yanlıştır? yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve II D) II ve III E) I, II ve III D) I ve III E) I, II ve III ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ÖRNEK 19 ÖRNEK 20 I. H2O − NH3 X, Y ve Z sıvılarıyla ilgili; II. CCl4 − I2 III. NaCl − H2O  Oda koşullarında özkütleleri arasındaki dx > dy > dz ilişki- si vardır. Yukarıda verilen madde çiftleri ile ilgili aşağıdaki ifadeler- den hangisi yanlıştır?  X ve Y sıvısı polar, Z apolardır. A) I. karışımda H2O ve NH3 molekülleri arasında hidrojen Buna göre; X, Y ve Z sıvılarıyla hazırlanan bir karışımın bağı kurulur. deney tüpündeki görünümü aşağıdakilerden hangisindeki gibi olabilir? B) II. karışım süspansiyondur. A) B) C) C) II. karışımda London kuvvetleri baskın etkileşim türüdür. ZX D) III. karışımda solvatasyon gerçekleşir. Y YZ E) III nolu karışım elektrolittir. X Z X-Y D) E) ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ X-Y X-Z ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ZY ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ 17 18 19 20 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 13 DDCB

Çözünme Olgusu 1. 4. Çözücü Çözünen Madde CI KBr I. H2O BH3 a II. CCI4 NaCI III. H2O Orbital Yayınları Yukarıda H2O − CH3Cl karışımının moleküler düzeyde etki- Yukarıda verilen maddeler ve çözücüleri arasında ger- leşimleri gösterilmiştir. çekleşen çözünme olaylarından hangileri hidratasyon olarak adlandırılabilir? Buna göre, A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II I. a, dipol−dipol etkileşimidir. II. Kloroform (CH3Cl) sıvısının suda çözünmesi beklenmez. D) I ve III E) I, II ve III III. Karışım elektrolit özellik gösterir. yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III 2. Çözünme olayı ile ilgili Orbital Yayınları 5. I. KCl(k) I. İyonik bağlı bileşikler suda iyonlaşarak çözünür. II. HCl(g) II. Kovalent bağlı bileşiklerin tamamı suda moleküler olarak III. C6H6(s) çözünür. Yukarıdaki maddelerden hangileri suyla (H2O) dipol−in- III. Polar çözücüler, polar maddeleri daha iyi çözer. yargılarından hangileri doğrudur? düklenmiş dipol etkileşimi oluşturur? A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve III E) II ve III A) Yalnız I B) Yalnız III C) I ve II D) I ve III E) I, II ve III 3. X, Y ve Z sıvıları karıştırılıp bir süre bekletildiğinde şekildeki durum oluşmaktadır. Buna göre; 6. Madde Çözücü I. NaCl I. X sıvısı polar ise Y apolardır. Y II. C6H6 X+Z I2 CCl4 II. Kaptaki karışım emülsiyon olarak III. C10H8 C6H14 adlandırılır. III. X ve Z sıvıları homojen karışım Orbital Yayınları Yukarıdaki maddelerden hangilerinin karşısında belirti- oluşturur. len çözücüde çözünmesi beklenmez? yargılarından hangileri doğrudur? A) Yalnız II B) I ve II C) I ve III A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II D) II ve III E) I, II ve III D) II ve III E) I, II ve III 14 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 123456 ADEDCA

Çözünme Olgusu 1. 4. Sabit sıcaklıkta LiCI tuzu saf su içine atıldığında, A(s) I. Li+ iyonu ile su arasında iyon − dipol çekim kuvvetleri oluşur. B(s) II. Kristalden uzaklaşan iyonlar su tarafından hidratize olurlar. A ve B sıvıları bir kapta karıştırıldığında oluşan görünüm Orbital Yayınları I II. Li+ ve Cl− iyonları su molekülleri tarafından sarılır. yukarıdaki gibidir. ifadelerinden hangileri doğrudur? Buna göre, A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II I. H2O C2H5OH II. CH3COOH H2O D) II ve III E) I, II ve III I II. C6H14 H2O A ve B sıvıları yukarıdaki madde çiftlerinden hangileri olabilir? A) Yalnız II B) Yalnız III C) I ve III D) II ve III E) I, II ve III ÖSYM SORUSU 2. I. Çaya şeker eklenmesi Orbital Yayınları 5. Sıvı halde bulunan aşağıdaki maddelerden üç ayrı kapta II. Boya lekelerinin tiner ile çıkarılması 100'er mL yer almaktadır. III. Oda sıcaklığındaki suya buz eklenmesi I. kap: C2H5OH (etanol) Yukarıda verilen olaylardan hangilerinde çözünme ger- çekleşir? II. kap: CCI4 (karbon tetraklorür) A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III III. kap: C6H14 (heksan) D) I ve II E) II ve III Daha sonra her bir kaba aynı koşullarda 100'er mL saf su ilave edilmiştir. Buna göre kaplardan hangilerinde homojen bir karışım oluşur? (Su ve etanol polar, korbon tetraklorür ve heksan apolar moleküllerdir.) A) Yalnız I B) Yalnız II C) Yalnız III D) I ve II E) II ve III 3. Aşağıdaki karışımlardan hangisinin karşısında, bileşen- ler arasındaki etkileşim türü yanlış verilmiştir? Karışım Etkileşim Türü A) NH3 HF Hidrojen bağı B) CCI4 C6H14 London kuvvetleri C) NaCI CBr4 İyon − dipol Orbital Yayınları 6. Aşağıdaki maddelerden hangisinin suda çözünmesi beklenmez? D) CH3OH H2O Hidrojen bağı A) KBr B) Br2 C) HCI E) HCI H2S Dipol − dipol D) NH3 E) CH3OH 123456 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 15 BDCE AB



10. Sınıf 5. Modül İÇİNDEKİLER

A. ASİT VE BAZLARIN GENEL ÖZELLİKLERİ 4 TEST 10 29 TEST 11 30 1. Asitlerin Genel Özellikleri 4 C. HAYATIMIZDA ASİT VE BAZLAR 32 2. Bazların Genel Özellikleri 5 1. Asit ve Bazların Fayda ve Zararları 32 2. Asit Yağmurları 33 TEST 1 6 3. Asitlerin Aşındırıcı Etkileri 34 3. Suyun İyonlaşması ve pH Kavramı 8 TEST 12 35 4. İndikatörler (Belirteçler) 10 D. TUZLAR 36 TEST 2 12 1. Tuzların Genel Özellikleri 36 2. Tuzların Sınıflandırılması 36 TEST 3 13 TEST 13 40 5. Moleküler Düzeyde Asitlik-Bazlık 14 TEST 14 41 TEST 15 42 TEST 4 15 TEST 16 43 TEST 17 44 TEST 5 17 TEST 18 45 TEST 19 46 TEST 6 18 TEST 20 47 TEST 21 48 TEST 7 19 B. ASİT VE BAZLARIN TEPKİMELERİ 20 1. Nötralleşme Tepkimeleri 20 2. Kuvvetli Asitle Kuvvetli Bazın Titrasyonu 22 TEST 8 24 TEST 9 25 3. Asit ve Bazların Metallerle Tepkimeleri 26

Asitler, Bazlar ve Tuzlar 1. Asitlerin Genel Özellikleri H+ iyonları su çerisinde H3O+ ➽➽ Arrhenius'a göre; suda çözündüğünde ortama H+ iyonu veren maddelere asit denir. (hidronyum) şeklinde bulunur. HCI(g) + H2O(s) H+(suda) + CI–(suda) Asitlerin iyonlaşma tepkimeleri HCl(g) + H2O(s) H3O+(suda) + Cl–(suda) hem H+ hem de H3O+ iyonu ve- H2SO4(suda) + H2O(s) recek şekilde yazılabilir. CH3COOH(suda) + H2O(s) H3O+(suda) + HSO4–(suda) CH3COO–(suda) + H3O+(suda) ÊÊ Tatları ekşidir. Sirke de asetik asit, limonda sitrik asit bulunduğu için tatları ekşidir. HİDROKLORİK ASİT ÊÊ Asitler aşındırıcı özelliğe sahiptir. Ciltle temas ettiklerinde yakıcı etki gösterirler. ÊÊ 25ºC'deki sulu çözeltilerinin pH değerleri 7'den küçüktür. H�drojen �yonları Klorür �yonları ÊÊ İndikatör (ayıraç) özelliğindeki maddelerin rengini değiştirirler. Örneğin; mavi turnusol ka- Su ğıdının rengini kırmızıya çevirirler. ASİT ÊÊ Asitler suda iyonlaşarak çözünürler. ÊÊ Suda tamamen iyonlaşan asitlere, kuvvetli asitler denir. HCI, HI, HNO3, HCIO4 ve H2SO4 kuvvetli asitlere örnek verilebilir. ÊÊ Suda kısmen iyonlaşan asitlere, zayıf asitler denir. HF, H3PO4, CH3COOH ve HCN zayıf asitlere örnek verilebilir. ÊÊ Kuvvetli asitlerin sulu çözeltileri elektrik akımını iyi iletir, zayıf asitlerin sulu çözeltileri elektrik akımını az iletir. ÊÊ Bazlarla tepkimeye girerek tuz oluştururlar. ÊÊ Karbonatlı bileşikler ile tepkimeye girerek tuz, su ve CO2 gazı açığa çıkarırlar. ÖRNEK 1 ÖRNEK 2 Aşağıda iyonlaşma tepkimeleri verilen maddelerden han- Asitlerle ilgili, I. Meyvelere ekşi tadını verir. gisi asit değildir? II. Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. III. Turnusol kağıdının rengini kırmızıya çevirirler. A) HCl(g) + H2O(s) H3O+(suda) + Cl–(suda) B) NH3(suda) + H2O(s) NH4+(suda) + OH–(suda) C) HCOOH(suda) + H2O(s) H3O+ + HCOO–(suda) yargılarından hangileri doğrudur? D) HBr(g) + H2O(s) H3O+(suda) + Br–(suda) A) Yalnız I C) Yalnız III C) I ve II E) HCN(suda) H+(suda) + CN–(suda) D) II ve III E) I, II ve III ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ 4 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 12 BE

Asitler, Bazlar ve Tuzlar 2. Bazların Genel Özellikleri ➽➽ Arrhenius'a göre; suda çözündüğünde ortama OH– (hidroksit) iyonu veren maddelere baz denir. NaOH(k) + H2O(s) Na+(suda) + OH–(suda) Ba(OH)2(k) + H2O(s) Ba2+(suda) + 2OH–(suda) NH4+ (suda) + OH–(suda) NH3(g) + H2O(s) SODYUM HİDROKSİT ÊÊ Tatları acıdır ve cilde kayganlık hissi verirler. ÊÊ Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir. H�droks�t �yonları Sodyum �yonları ÊÊ 25ºC'deki sulu çözeltilerinin pH değerleri 7’den büyüktür. ÊÊ İndikatör (ayıraç) özelliğindeki maddelerin rengini değiştirirler. Örneğin; kırmızı turnusol Su kağıdının rengini maviye çevirirler. BAZ ÊÊ Bazlar suda iyonlaşarak çözünürler. ÊÊ Suda tamamen iyonlaşan bazlara, kuvvetli bazlar denir. 1A grubu metal hidroksitlerinin tamamı kuvvetli bazdır. LiOH, NaOH, KOH gibi. ÊÊ Suda tamamen iyonlaşamayan bazlara zayıf bazlar denir. AgOH, NH3, Fe(OH)3 gibi. ÊÊ Asitlerle tepkimeye girerek tuz oluştururlar. ÖRNEK 3 ÖRNEK 4 KOH(k) + su K+(suda) + OH–(suda) I. Turnusol kağıdının rengini değiştirme II. Sulu çözeltilerinin elektrik akımını iletmesi Yukarıda potas kostiğin(KOH) suda iyonlaşma denklemi veril- III. Cilde kayganlık hissi verme miştir. Buna göre potas kostik ile ilgili, Yukarıda verilen özelliklerden hangileri asitler ve bazlar I. Ele kayganlık hissi verir. için ortaktır? II. Asitlerle tepkimesi sonucu tuz oluşturur. III. Mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirir. A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II yargılarından hangileri doğrudur? D) I ve III E) I, II ve III A) Yalnız I B) Yalnız II C) I ve II ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ D) I ve III E) I, II ve III ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ ⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚⬚ 34 Orbital Yayınları - Ders Anlatım Modülleri 5 CC