كتاب الكيمياء الثالث المتوسط

‫هل تعلم‬ ‫في(‪ )18ioC‬الى مايشبه الثلج‪.‬‬ ‫‪ - 2‬ذو رائحة نفاذة‪.‬‬ ‫يعتبر حامض السلسليك‬ ‫هو احد الفينولات الذي‬ ‫‪ - 3‬يتفاعل مع هيدروكسيد الصوديوم مكون ًا ملح خلات‬ ‫يستخرج من شجرة‬ ‫الصوديوم الذائبة في الماء‪.‬‬ ‫الصفصاف ويحضر منه‬ ‫‪ - 4‬يمتزج بالماء بأية نسبة كانت‪.‬‬ ‫الاسبرين‪.‬‬ ‫‪ - 6‬البنزين او البنزول ‪C6H6‬‬ ‫يمكن الحصول على البنزول من قطران الفحم الذي هو‬ ‫احد مشتقات البترول وهو سائل سريع التبخر‪ .‬والبنزين‬ ‫مركب هيدروكاربوني مكون من كاربون وهيدروجين ويشتعل‬ ‫بلهب داخن جد ًا لاحتوائه على نسبة كاربون عالية‪ .‬ويعتبر‬ ‫البنزين ابسط مركب لسلسلة الهيدروكاربونات التي تدعى‬ ‫بـ (الهيدروكاربونات العطرية (الاروماتية)) نظر ًا لتميز افراد‬ ‫هذه السلسلة بروائح خاصة‪ .‬البنزول سائل سريع التبخر‬ ‫يغلي في (‪ )80ioC‬ولايذوب في الماء وبخاره سام ويستعمل‬ ‫كمذيب للاصباغ والوارنيش ولكثير من المشتقات المهمة‬ ‫صناعي ًا وفي انتاج المواد المبيدة للحشرات وفي صناعة‬ ‫النايلون ومساحيق التنظيف الحديثة وغير ذلك‪.‬‬ ‫‪ - 7‬الفينول ‪C6H5OH‬‬ ‫الفينول النقي مادة صلبة عديم اللون ذات رائحة خاصة‬ ‫ومتلفة للجلد فان سقط على الجلد سبب له حروق مؤلمة‬ ‫ويمكن معالجة هذه الحروق حال حدوثها بغسلها بمحلول‬ ‫مخفف لكاربونات الصوديوم لمعادلة تأثير الفينول‪ .‬يذوب‬ ‫الفينول في الماء ويستعمل محلوله (‪ )%9‬لتعقيم المرافق‬ ‫الصحية تحت اسم حامض الكاربوليك‪ .‬الفينول مادة فعالة‬ ‫كيميائي ًا يمكن الحصول منها على مشتقات مهمة كالمعقمات‬ ‫والمطهرات ومساحيق التنظيف الحديثة ومبيدات الحشرات‬ ‫والبلاستيكات‪.‬‬ ‫‪101‬‬

‫ﻭﺍﻻﺛﻴﻠﻴﻦ‬

‫الفصل السابع ‪7‬‬ ‫الزمرة الخامسة‬ ‫‪Group VA‬‬ ‫نتروجين في الجو ‪N2‬‬ ‫نباتات‬ ‫الاستيعاب‬ ‫بكتريا‬ ‫ازالة‬ ‫بكتريــــا تثبت‬ ‫النترات‬ ‫النتروجين في‬ ‫العقــد الجذرية‬ ‫نترات ‪NO3-‬‬ ‫المحللات (بكتريا هوائية‬ ‫تكوين الامونيوم‬ ‫ولا هوائية وفطريات)‬ ‫بكتريا تكوين‬ ‫تكوين النتريت‬ ‫نترات‬ ‫امونيوم ‪NH4+‬‬ ‫نتريت ‪NO2-‬‬ ‫بعد الانتهاء من دراسة هذا الفصل يكون الطالب قادر ًا على ان ‪:‬‬ ‫يتعرف على اسماء ورموز عناصر الزمرة الخامسة ‪.VA‬‬ ‫يحدد موقع عناصر الزمرة الخامسة في الجدول الدوري‪.‬‬ ‫يدرك لماذا جمعت هذه العناصر بزمرة واحدة‪.‬‬ ‫يستوعب اسم ورمز غاز النتروجين وصيغته الجزيئية في الهواء‪.‬‬ ‫يتعرف على بعض مركبات النتروجين وطريقة تحضيرها وأهم استعمالاتها‪.‬‬ ‫يستوعب اسم ورمز عنصر الفسفور ويميز بين صورتيه فيزيائي ًا وكيميائي ًا‪.‬‬ ‫يدرك اهمية الاسمدة الفوسفاتية وكيفية الحصول عليها ودورها في نمو‬ ‫النباتات‪.‬‬ ‫‪103‬‬

‫‪ 1 - 7‬عنا�صر الزمرة الخام�سة ‪VA‬‬ ‫‪7‬‬ ‫تتألف عناصر هذه الزمرة من عنصر النتروجين (‪)N‬‬ ‫‪N‬‬ ‫والفسفور (‪ )P‬والزرنيخ (‪ )As‬والانتيمون (‪ )Sb‬والبزموث‬ ‫(‪ )Bi‬كما مبين موقعها في الجدول الــــدوري للعناصـــر‬ ‫‪15‬‬ ‫[الشكل (‪ .])1 - 7‬تشترك هذه العناصر جميعها بامتلاكها‬ ‫‪P‬‬ ‫لخمسة الكترونات في غلاف الطاقة الخارجي‪.‬‬ ‫‪33‬‬ ‫‪As‬‬ ‫‪51‬‬ ‫‪Sb‬‬ ‫‪83‬‬ ‫‪Bi‬‬ ‫‪1 18‬‬ ‫‪IA VIIIA‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪13 14‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪17‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪IIA‬‬ ‫‪IIIA IVA‬‬ ‫‪VA‬‬ ‫‪VIA‬‬ ‫‪VIIA‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪He‬‬ ‫‪34‬‬ ‫‪5 6 7 8 9 10‬‬ ‫‪Li Be‬‬ ‫‪B C N O F Ne‬‬ ‫‪11 12‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪67‬‬ ‫‪8 9 10‬‬ ‫‪11‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪13‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪17 18‬‬ ‫‪IIIB‬‬ ‫‪IVB‬‬ ‫‪VB‬‬ ‫‪VIB VIIB‬‬ ‫‪VIIIB‬‬ ‫‪IB‬‬ ‫‪IIB‬‬ ‫‪Na Mg‬‬ ‫‪Al‬‬ ‫‪Si‬‬ ‫‪P‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪Cl Ar‬‬ ‫‪19 20 21 22‬‬ ‫‪23 24 25‬‬ ‫‪26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36‬‬ ‫‪K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr‬‬ ‫‪37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54‬‬ ‫‪Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe‬‬ ‫‪55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86‬‬ ‫‪Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn‬‬ ‫‪87 88 89 104 105 106 107 108 109 110 111 112‬‬ ‫‪Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub‬‬ ‫‪ 2 - 7‬ال�صفات العامة للزمرة الخام�سة ‪VA‬‬ ‫الشكل (‪)1 - 7‬‬ ‫الجدول الدوري للعناصر‬ ‫على الرغم من أن العناصر الخمسة لهذه الزمرة تشكل معا‬ ‫وموقع الزمرة الخامسة‬ ‫نسبة تقل عن ‪ %0.2‬من حيث الوزن في القشرة الأرضية‪،‬‬ ‫الإ انها تكتسب أهمية كبيرة‪ .‬تتشابه عناصر هذه الزمرة في‬ ‫فيه‪.‬‬ ‫بعض السلوك الكيميائي العام‪ ،‬لكنها تختلف في البعض‬ ‫الاخر‪ .‬وأوجه التشابه هذه تعكس السمات المشتركة للترتيب‬ ‫الزرنيخ‪.‬‬ ‫الالكتروني لعناصرها‪ .‬واهم الصفات العامة لهذه الزمرة‪:‬‬ ‫‪104‬‬ ‫‪ - 1‬تتدرج صفات عناصر هذه الزمرة من صفة لافلزية لعنصري‬ ‫النتروجين والفسفور الى صفة فلزية لعنصر البزموث‬ ‫بينما يكون كل من عنصري الزرنيخ والانتيمون اشباه‬ ‫فلزات‪.‬‬

‫الانتيمون‪.‬‬ ‫‪ - 2‬يكون النتروجين بحالة غازية بينما تكون باقي عناصر‬ ‫هذه الزمرة بحالة صلبة في الظروف الاعتيادية‪.‬‬ ‫تتغير الخواص الكيميائية بشكل منتظم من الفسفور‬ ‫الى البزموث‪ ،‬ففي حين يميل الفسفور الى تكوين مركبات‬ ‫تساهمية شأنه شأن النتروجين يزداد ميل باقي عناصر‬ ‫الزمرة الى تكوين مركبات ايونية كالزرنيخ والبزموث‪،‬‬ ‫وكذلك تتغير الخواص الحامضية والقاعدية لاكاسيدها من‬ ‫حامضية للفسفور الى قاعدية للبزموث‪.‬‬ ‫‪Nitrogen‬‬ ‫‪ 3 - 7‬النتروجين‬ ‫‪7P+‬‬ ‫الرمز الكيميائــــي ‪N :‬‬ ‫‪7n0‬‬ ‫العــــدد الــــــــــذري ‪7 :‬‬ ‫عـــــــدد الكــتـــلــــة ‪14 :‬‬ ‫رسم الترتيب الالكتروني‬ ‫لذرة النتروجين‪.‬‬ ‫الترتيب الالكتروني‬ ‫عدد‬ ‫رقم الغلاف(‪)n‬‬ ‫رمز الغلاف‬ ‫الالكترونات‬ ‫‪1‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪L‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪ 1 - 3 - 7‬وجوده‬ ‫يشكل النتروجين حوالي ‪ %78‬من حجم الغلاف الجوي‬ ‫وهو عنصر غير فعال تقريبا في الظروف الاعتيادية لذلك فقد‬ ‫أطلق عليه قديما اسم الازوت والتي تعني باللغة اللاتينية‬ ‫(عديم الحياة)‪ ،‬ومع ذلك فان لمركباته أهمية كبيرة في‬ ‫الأغذية و الأسمدة و في صناعة المفرقعات‪.‬‬ ‫‪105‬‬

‫‪ 2 - 3 - 7‬تح�ضير غاز النتروجين‬ ‫يمكن تحضير غاز النتروجين مختبريا وصناعي ًا‬ ‫وكالآتي‪:‬‬ ‫‪ - 1‬تحضيره مختبري ًا‬ ‫وذلك بتسخين مزيج من ملح كلوريد الامونيوم (‪)NH4Cl‬‬ ‫وملح نتريت الصوديوم (‪ )NaNO2‬بوجود كمية قليلة من‬ ‫الماء (لمنع حدوث انفجار) [الشكل (‪ ،])2 - 7‬ويمكن‬ ‫التعبير عن التفاعل بالمعادلتين الاتيتين‪:‬‬ ‫‪NH4Cl + NaNO2 H2O NaCl + NH4NO2‬‬ ‫∆‬ ‫‪NH4NO2‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪2 H2O + N2‬‬ ‫ماء‬ ‫كلوريد الامونيوم‬ ‫غاز النتروجين ‪N2‬‬ ‫مع‬ ‫ماء‬ ‫نتريت الصوديوم‬ ‫‪ - 2‬تحضيره صناعي ًا‬ ‫الشكل (‪)2 - 7‬‬ ‫يحضر غاز النتروجين صناعيا وبكميات تجارية كبيرة‬ ‫تــحضيـر النتـــروجين مــن‬ ‫بعملية التقطير التجزيئي للهواء المسال الخالي من‬ ‫نتريت الامونيوم‪.‬‬ ‫ثنائي اوكسيد الكاربون‪ ،‬حيث يتقطر النتروجين أولا تارك ًا‬ ‫الاوكسجين‪ ،‬وذلك لكون درجة غليانه (‪ )-198ioC‬أوطأ من‬ ‫‪106‬‬ ‫درجة غليان الاوكسجين(‪ ،)-183ioC‬يحتوي غاز النتروجين‬ ‫الذي يتم الحصول عليه بهذه الطريقة على كميات ضئيلة من‬ ‫الاوكسجين والتي يمكن التخلص منها بإمرار الغاز فوق برادة‬ ‫النحاس الساخنة والتي تتفاعل مع الاوكسجين لتكون ‪.CuO‬‬

‫‪ 3 - 3 - 7‬خوا�ص غاز النتروجين‬ ‫يتسم غاز النتروجين بالخواص الاتية‪:‬‬ ‫هل تعلم‬ ‫‪ - 1‬الخواص الفيزيائية‬ ‫ان هناك غازات ثنائية‬ ‫الذرة اخرى اضافة الى‬ ‫غاز عديم اللون والرائحة على هيئة جزيء ثنائي الذرة‬ ‫غاز ‪ N2‬وهي ‪ H2‬و ‪ Cl2‬و ‪F2‬‬ ‫(‪ )N2‬عند درجة حرارة الغرفة وهو قليل الذوبان في الماء‬ ‫و ‪. O2‬‬ ‫وغير فعال تقريب ًا في الظروف الاعتيادية‪.‬‬ ‫غاز النتروجين المسال‪.‬‬ ‫‪ - 2‬الخواص الكيميائية‬ ‫‪107‬‬ ‫يتفاعل النتروجين تحت ظروف معينة مع عناصر أخرى‪،‬‬ ‫فعند تسخين النتروجين يتحد مباشرة مع المغنيسيوم‬ ‫و الليثيوم و الكالسيوم أما عند مزجه مع غاز الاوكسجين‬ ‫وتعريض المزيج إلى شرارة كهربائيـــة فانه ينتــج اكاسيــد‬ ‫النتروجين (‪ NO‬و ‪ .)NO2‬ومن ناحية أخرى‪ ،‬فعند تسخينه‬ ‫مع غاز الهيدروجين تحت ضغط مرتفع وبوجود عامل مساعد‬ ‫مناسب فانه ينتج الامونيا (طريقة هابر) حسب المعادلة‬ ‫‪N2 + 3 H2‬‬ ‫∆ (ضغط عالي)‬ ‫الاتية‪:‬‬ ‫عامل مساعد‬ ‫‪2 NH3‬‬ ‫‪ 4 - 3 - 7‬ا�ستعمالات غاز النتروجين‬ ‫لغاز النتروجين استعمالات واسعة منها‬ ‫‪ - 1‬يستعمل لإنتاج الامونيا صناعيا ( طريقة هابر)‪ ،‬ويعتبر‬ ‫ذلك من أهم الاستعمالات لما لهذه المادة من أهمية في‬ ‫مجال إنتاج الأسمدة وفي إنتاج حامض النتريك (طريقة‬ ‫اوستولد)‪.‬‬ ‫‪ - 2‬يستعمل في عمليات تبريد المنتجات الغذائية وذلك‬ ‫بعملية التجميد بالغمر في الغاز المسال‪.‬‬ ‫‪ - 3‬يستعمل النتروجين المسال في الصناعات النفطية وذلك‬ ‫لإحداث زيادة في ضغط الآبار المنتجة للنفط لجعل النفط‬ ‫يتدفق منها‪.‬‬ ‫‪ - 4‬يستعمل كجو خامل في خزانات المواد القابلة للانفجار‪.‬‬ ‫وهناك استعمالات كثيرة أخرى لهذا الغاز في مجالات‬ ‫مختلفة‪.‬‬



‫ب ‪ -‬إنتاج الامونيا صناعيا‪:‬‬ ‫يتم إنتاج الامونيا صناعيا وبكميات كبيرة بطريقة هابر‬ ‫[الشكل (‪ ])4 - 7‬والتي تتضمن الاتحاد المباشر للنتروجين‬ ‫مع الهيدروجين وحسب المعادلة الآتية‪:‬‬ ‫‪N2 + 3 H2‬‬ ‫‪2 NH3‬‬ ‫وكما مر ذكره سابق ًا‬ ‫العالم فريتز هابر‪.‬‬ ‫مروحة لتحريك وضغط الغازات‬ ‫تبريد الغازات المتجددة‬ ‫‪N2 + H2‬‬ ‫‪N2 + H2‬‬ ‫مبادل حراري‬ ‫غير المتفاعلة‬ ‫عامل مساعد‬ ‫‪)460-550(˚C‬‬ ‫(راجعة)‬ ‫ملف تسخين‬ ‫امونيا سائلة‬ ‫الشكل (‪)4 - 7‬‬ ‫‪ NH3‬الناتج‬ ‫‪NH3‬‬ ‫انتـــاج الامونيـــا صناعيـــ ًا‬ ‫الغازات قبل التسخين‬ ‫بطريقة هابر‪.‬‬ ‫تحت ضغط عالي‬ ‫‪109‬‬ ‫الخواص الفيزيائية للامونيا‬ ‫‪ - 1‬الامونيا غاز عديم اللون ذو رائحة نفاذة ولاذعة يؤدي‬ ‫استنشاقه إلى تدمع العين‪ ،‬وهو اخف من الهواء‪.‬‬ ‫‪ - 2‬كثيرالذوبانفي الماء‪ ،‬ويعرفمحلولهالمائيبماءالامونيا‬ ‫(‪ ،)NH4OH‬وعند تسخين محلوله المائي او تركه معرض ًا‬ ‫للجو فانه يفقد غاز الامونيا‪ ،‬ويمكن البرهنة على قابلية‬ ‫ذوبانه العالية في الماء بتجربة النافورة المبينة في‬ ‫الشكل (‪.)5 - 7‬‬





‫معوجة زجاجية‬ ‫حامض النتريك‬ ‫ابخرة بنية‬ ‫اللون‬ ‫نترات البوتاسيوم‬ ‫الشكل (‪)6 - 7‬‬ ‫وحامض الكبريتيك‬ ‫تحضير حامض النتريك‬ ‫المركز‬ ‫مختبري ًا‪.‬‬ ‫الى مجرى‬ ‫تصريف الماء‬ ‫تحضير الحامض صناعي ًا‬ ‫يمكن تحضيره صناعي ًا بكميات تجارية بطريقة اوستولد‬ ‫والتي يتم فيها أكسدة الامونيا بالهواء بوجود البلاتين كعامل‬ ‫مساعد‪ ،‬كما في الشكل (‪: )7 - 7‬‬ ‫دخول الماء‬ ‫خروج‬‫‪2NO2‬‬ ‫العالـــــم فريدريـــك ولهـــام‬ ‫الغازات‬ ‫اوستولد‪.‬‬ ‫قطع من ‪NO‬‬ ‫الشكل (‪)7 - 7‬‬ ‫الكوارتز‬ ‫تحضير حامض النتريك‬ ‫حجيرة من‬ ‫‪2NO + O2‬‬ ‫حامض‬ ‫صناعي ًا‪.‬‬ ‫البلاتين‬ ‫النتريك‬ ‫حامض النتريك المخفف‪.‬‬ ‫حجرة الاكسدة‬ ‫برج الامتصاص‬ ‫‪112‬‬ ‫‪ 1‬حجم ‪NH3‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪ 8‬حجم ‪O2‬‬ ‫خواص حامض النتريك‬ ‫يكون الحامض النقي عديم اللون وتنبعث منه أبخرة ذات‬ ‫رائحة نفاذة‪ ،‬ولكن لون الحامض غير النقي (أو الحامض‬ ‫النقي بعد تركه لفترة من الزمن) يكون اصفر ًا نتيجة لاحتوائه‬ ‫على اكاسيد النتروجين الذائبة (خصوصا ‪ .) NO2‬والحامض‬ ‫تام الإذابة في الماء ليكون مزيج معه (بنسبة ‪ )%68‬ويغلي‬ ‫الحامض عند درجة حرارة (‪.)120.5ioC‬‬

‫‪Phosphorus‬‬ ‫‪ 4 - 7‬الف�سفور‬ ‫‪15P+‬‬ ‫الرمز الكيميائــــي ‪P :‬‬ ‫‪16n0‬‬ ‫العــــدد الــــــــــذري ‪15 :‬‬ ‫عـــــــدد الكــتـــلــــة ‪31 :‬‬ ‫رسم الترتيب الالكتروني‬ ‫لذرة الفسفور‪.‬‬ ‫الترتيب الالكتروني‬ ‫عدد‬ ‫رقم الغلاف(‪)n‬‬ ‫رمز الغلاف‬ ‫الالكترونات‬ ‫‪1‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪L‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪ 1 - 4 - 7‬وجود الف�سفور‬ ‫يعتبر هذا العنصر من المكونات الأساسية في الكائنات‬ ‫الحية حيث يوجد في الخلايا العصبية و العظام و ساتيوبلازم‬ ‫الخلايا‪ .‬أما في الطبيعة فلا يمكن أن يتواجد بشكل حر‬ ‫ولكنه يتواجد بشكل واسع في معادن مختلفة حيث تعتبر‬ ‫الخامات الفوسفاتية (الاباتايت‪ :‬شكل غير نقي لفوسفات‬ ‫الكالسيوم) مصدرا مهما لهذا العنصر‪ .‬وتوجد ترسبات كبيرة‬ ‫من هذا المعدن في مناطق مختلفة من العالم ومنها العراق‪.‬‬ ‫‪ 2 - 4 - 7‬انتاج الف�سفور �صناعيا‬ ‫تحتوي خامات الفسفور على نسب عالية من عنصر‬ ‫الفسفور ولذلك فهي تمثل المصدر الأساسي لإنتاجه‬ ‫بكميات تجارية وبنقاوة عالية لذلك لا توجد حاجة لتحضيره‬ ‫مختبري ًا‪.‬‬ ‫تتضمن الطريقة المعتادة لإنتاج الفسفور تسخين‬ ‫خام فوسفات الكالسيوم ‪ Ca3(PO4)2‬الممزوج مع الرمل ‪SiO2‬‬ ‫والكاربون ‪ C‬في فرن كهربائي لدرجات حرارية عالية وبمعزل‬ ‫عن الهواء كما في المعادلة الآتية‪:‬‬ ‫‪113‬‬

‫‪2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10 C 1500ioC 6 CaSiO3 + 10 CO + P4‬‬ ‫إن الفسفور الناتج بهذه الطريقة هو من النوع الأبيض‬ ‫(و يدعى أحيانا الأصفر) حيث يصب بعد إنتاجه في قوالب‬ ‫على هيئة قضبان اسطوانية وتتم عملية صب القوالب وحفظ‬ ‫الفسفور جميعها تحت الماء بسبب درجة حرارة اتقاده‬ ‫الواطئة وسرعة اتحاده مع الاوكسجين‪ ،‬وسرعة اشتعاله في‬ ‫الهواء‪ ،‬والشكل (‪ )8 - 7‬يوضح طريقة إنتاج الفسفور صناعيا‪.‬‬ ‫بخار الفسفور‬ ‫خام الفوسفات‬ ‫يمر خلال مكثف‬ ‫والرمل والفحم‬ ‫حزام ناقل‬ ‫ماء‬ ‫قوس كهربائي‬ ‫قطب‬ ‫قطب‬ ‫الخبث‬ ‫الشكل (‪)8 - 7‬‬ ‫فسفور أبيض‬ ‫انتـــاج الفسفور صناعي ًا‪.‬‬ ‫‪ 3 - 4 - 7‬خوا�ص الف�سفور‬ ‫‪114‬‬ ‫الفسفور الاعتيادي مادة صلبة بيضاء اللون (أو مصفرة)‬ ‫شمعية القوام‪ ،‬أما الفسفور النقي فهو مادة صلبة عديمة‬ ‫اللون وشفافة‪ .‬وهناك أنواع أخرى منه حمراء اللون أو سوداء‬ ‫(أو بنفسجية) والشائعة منها الفسفور الابيض والفسفور‬ ‫الاحمر‪ .‬وتختلف هاتان الصورتان من صور الفسفور فيما‬ ‫بينهما بالخواص كما مثبت في الجدول (‪.)1 - 7‬‬ ‫إن الفسفور الأبيض أكثر فعالية من الفسفور الأحمر في‬ ‫الدرجات الحرارية الاعتيادية‪ ،‬وذلك لاختلاف كيفية ترابط‬ ‫الذرات المكونة لكل صورة من هاتين الصورتين من صور‬ ‫هذا العنصر‪ .‬ومن أهم خواص الفسفور الأبيض هي‪:‬‬ ‫‪ - 1‬يتوهج الفسفور الأبيض في الظلام ليبدو بلون اخضر‬ ‫باهت عند تعرضه لهواء رطب و تدعى هذه العملية بالتألق‬

‫الكيميائي ويصحب هذه العملية انبعاث رائحة تشبه‬ ‫رائحة الثوم‪.‬‬ ‫‪ - 2‬يشتعل بشكل تلقائي في الهواء وعند درجة حرارة الغرفة‬ ‫الاعتيادية نتيجة لتأكسده بكمية كافية من الاوكسجين‬ ‫مكونا خماسي أوكسيد الفسفور (‪ )P2O5‬وحسب المعادلة‬ ‫الاتية‪:‬‬ ‫الفسفور الابيض‪.‬‬ ‫‪P4 + 5 O2‬‬ ‫‪2 P2O5‬‬ ‫وتحت ظروف أخرى (بكميات محددة من الاوكسجين)‬ ‫يتأكسد الفسفور الأبيض ليكون ثلاثي اوكسيد الفسفور(‪)P2O3‬‬ ‫‪P4 + 3 O2‬‬ ‫كما في المعادلة الاتية‪2 P2O3 :‬‬ ‫‪ - 3‬يعتبر الفسفور الأبيض مادة سامة بالنسبة لخلايا‬ ‫الكائنات الحية ويؤدي دخول الفسفور إلى داخل الجهاز‬ ‫الهضمي وذوبانه في العصارات الهضمية إلى حالة‬ ‫تسمم على خلاف الفسفور الأحمر الذي لا يذوب في هذه‬ ‫العصارات‪.‬‬ ‫الجدول ‪ 1 - 7‬مقارنة بين الفسفور الابيض والفسفور الاحمر‬ ‫الفسفور الاحمر‪.‬‬ ‫الفسفور الأحمر‬ ‫الفسفور الأبيض‬ ‫اشـــتعال الفســفور الابيض‬ ‫‪ - 1‬شبه شفاف آبيض اللون ‪ - 1‬مظهره الخارجي احمر اللون‬ ‫في الهواء‪.‬‬ ‫مائل الى البنفسجي‪.‬‬ ‫مائل الى الصفرة‪.‬‬ ‫‪115‬‬ ‫‪ -‬ينتج بشكل قضبان ‪ - 2‬ينتج بشكل مسحوق‪ ،‬لا‬ ‫‪2‬‬ ‫تحفظ تحــــــت المــــــاء يتأثر بالهواء في الظروف‬ ‫الاعتيادية‪.‬‬ ‫لفعاليتـــها العالية‪.‬‬ ‫‪ - 3‬اقل كثافة من الفسفور ‪ - 3‬اعلى كثافة من الفسفور‬ ‫الابيض‪.‬‬ ‫الاحمر‪.‬‬ ‫‪ - 4‬يذوب في بعض المذيبات ‪ - 4‬لا يذوب في المذيبات‬ ‫مثل ثنائي كبريتيد العضوية ولا يذوب في‬ ‫الكاربون‪ ،‬ولا يذوب في الماء‪.‬‬ ‫الماء‪.‬‬ ‫‪ - 5‬له درجة انصهار واطئة‪ - 5 .‬يتسامى بالتسخين‪.‬‬ ‫‪ - 6‬له درجة اتقاد واطئةلذلك ‪ - 6‬درجة اتقاده عالية‪.‬‬ ‫يشتعل بسهولة‪.‬‬ ‫‪ - 7‬غير سام‪.‬‬ ‫‪ - 7‬سام‪.‬‬

‫‪ 4 - 4 - 7‬بع�ض مركبات الف�سفور‬ ‫‪Phosphoric Acid‬‬ ‫‪ - 1‬حامض الفسفوريك (‪(H3PO4‬‬ ‫هو سائل كثيف القوام عديم اللون رائق وليس له رائحة‪.‬‬ ‫يعتبر هذا الحامض من الحوامض الضعيفة غير المؤكسدة‬ ‫ويتفاعل مع القواعد مكونا أملاح الفوسفات والتي لها أهمية‬ ‫كبيرة في صناعة الأسمدة الفوسفاتية‪.‬‬ ‫‪ - 2‬فوسفات الصوديوم (‪:)Na3PO4‬‬ ‫تستعمل بشكل واسع كإحدى مكونات مساحيق التنظيف‪،‬‬ ‫حيث تتحلل فوسفات الصوديوم تحللا مائيا (تتفاعل مع‬ ‫جزيء الماء) لتكون هيدروكسيد الصوديوم التي تساعد في‬ ‫إزالة الدهون العالقة بالأجسام‪ ،‬وتستعمل أيضا في تحلية‬ ‫الماء (تحويل الماء العسر الذي لا يرغو فيه الصابون إلى‬ ‫ماء يسر)‪ .‬ويستعمل هذا الملح كمادة حافظة لبعض المواد‬ ‫الغذائية و اللحوم ولها استعمالات كثيرة أخرى‪.‬‬ ‫‪ 5 - 4 - 7‬الا�ستعمالات ال�صناعية لبع�ض مركبات الف�سفور‬ ‫اســـتعمال الفســـفور فـــــي‬ ‫صناعة اعواد الثقاب‪.‬‬ ‫‪ - 1‬صناعة الثقاب‬ ‫يعامــــل عــود الثقــاب بمحــلول لفوســــفات الامونيـــوم‬ ‫‪116‬‬ ‫‪ )NH4)3PO4‬حيث تساعد هذه المادة على احتراق العود‬ ‫بلهب بدون دخان‪ ،‬واستمرار اتقاد العود حتى النهاية‪،‬‬ ‫إضافة لذلك فإنها تمنع اتقاد العود بعد انطفاء الشعلة‬ ‫مما يقلل الخطر الناجم عن رمي العود مباشرة بعد‬ ‫انطفاء الشعلة‪ .‬و يغطى رأس العود بعجينة تتكون من‪:‬‬ ‫أ ‪ -‬مادة قابلة للاشتعال مثل كبريتيد الانتيمون ‪. Sb2S3‬‬ ‫ب ‪ -‬مادة مؤكسدة مثل كلورات البوتاسيوم ‪. KClO3‬‬ ‫جـ ‪ -‬مادة تزيد من الاحتكاك مثل مسحوق الزجاج‪.‬‬ ‫د ‪ -‬مادة صمغية تربط مكونات العجينة‪.‬‬ ‫وعند حك رأس العود بجانب العلبة التي تحوي على‬ ‫الفسفور الأحمر‪ ،‬تتولد حرارة تكفي لبدء الاشتعال على جانب‬ ‫العلبة ثم تنتقل الشعلة إلى رأس العود ويستمر الاشتعال‪.‬‬

‫اهمية الاسمدة الفوسفاتية‬ ‫‪ - 2‬الأسمدة الفوسفاتية‬ ‫في الزراعة‪.‬‬ ‫لما كان عنصر الفسفور أساسيا لنمو النباتات ويؤدي‬ ‫دورا هاما في حياة الكائنات الحية وفي بناء الهيكل العظمي‬ ‫للإنسان والحيوانات‪ ،‬لذلك كان من الضروري أن يكون احد‬ ‫العناصر التي يستمدها النبات من التربة بشكل مركبات‬ ‫قابلة للذوبان‪ ،‬وحيث أن فوسفات الكالسيوم (التي هي‬ ‫المصدر للفسفور في الطبيعة) ملح قليل الذوبان جدا في‬ ‫الماء لذلك كان من اللازم تحويله إلى ملح سهل الذوبان في‬ ‫الماء لغرض استعماله كسماد للنباتات‪ .‬وعند معاملة فوسفات‬ ‫الكالسيوم (الموجودة في الصخور في الطبيعة) مع حامض‬ ‫الكبريتيك‪ ،‬تتحول إلى صيغة كيميائية أخرى‪ ،‬تعرف تجاريا‬ ‫بسماد السوبر فوسفات‪ ،‬وتكون قابلة الذوبان بالماء ليتسنى‬ ‫للنبات الاستفادة منها وكما هو موضح في المعادلة الاتية‪:‬‬ ‫‪Ca3(PO4)2 + 2 H2SO4‬‬ ‫‪Ca(H2PO4)2 + 2 CaSO4‬‬ ‫حامض الكبريتيك فوسفات الكالسيوم‬ ‫كبريتات الكالسيوم السوبر فوسفات الاعتيادي‬ ‫يستخدم هذا السماد في زيادة خصوبة التربة‪ ،‬ويمكن‬ ‫تحضير نوع آخر من الأسمدة الفوسفاتية من تفاعل حامض‬ ‫الفسفوريك مع فوسفات الكالسيوم مكونا سمادا يدعى تجاريا‬ ‫السوبر فوسفات الثلاثي الذي يكون أكثر جودة من السوبر‬ ‫فوسفات الاعتيادي لأنه لا يحتوي على كبريتات الكالسيوم‬ ‫وكما هو موضح في المعادلة التالية‪:‬‬ ‫‪Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4‬‬ ‫‪3 Ca(H2PO4)2‬‬ ‫حامض الفوسفوريك فوسفات الكالسيوم‬ ‫السوبر فوسفات الثلاثي‬ ‫تحتاج كل النباتات إلى السماد الفوسفاتي ولاسيما‬ ‫السنبليات منها (مثل الحنطة والشعير والذرة ‪...‬الخ) فهو‬ ‫‪117‬‬

‫يقوي سيقانها ويعجل نمو بذورها ويزيد من مقاومتها‬ ‫للأمراض‪.‬‬ ‫ومن الجدير بالذكر أن بلدنا ‪ -‬العراق‪ -‬يعد مصدرا مهما‬ ‫لفوسفات الكالسيوم الموجودة في الطبيعة‪ ،‬حيث وجدت‬ ‫كميات كبيرة منها في منطقة الرطبة ضمن حقول عكاشات‬ ‫الواقعة في محافظة الانبار‪ ،‬ويعد مشروع استثمارها بشكل‬ ‫تجاري من المشاريع المهمة لاستثمار الفوسفات‪.‬‬ ‫استخدام الاسمدة الفوسفاتية‬ ‫في الزراعة‪.‬‬ ‫‪118‬‬

‫أسئلة الفصل السابع‬ ‫‪ 2.7‬اختر الجواب الصحيــح الــذي يكمــل‬ ‫‪ 1.7‬أكمل كل فراغ بما يناسبه في كل مما‬ ‫العبارات التالية‪:‬‬ ‫يأتي‪:‬‬ ‫‪ - 1‬يشكل النتروجين حوالي(‪،%78 ،%21‬‬ ‫‪ - 1‬العدد الذري للنتروجين ‪ ...........‬لذلك‬ ‫‪ )%50‬من حجم الغلاف الجوي‪.‬‬ ‫تحتوي ذرة النتروجين ‪ ...........‬بروتون ًا‬ ‫‪ - 2‬يمكن تحضير غاز النتروجين مختبريا‬ ‫يدور حولها ‪ ............‬إلكترون ًا‪.‬‬ ‫بتسخين مزيج من ( أوكسيد النحاس‪،‬‬ ‫كلوريد الكالسيوم‪ ،‬كلوريد الامونيوم) و ملح‬ ‫‪ - 2‬العدد الذري للفسفور ‪ ...........‬لذلك‬ ‫نتريت الصوديوم بوجود كمية قليلة من‬ ‫تحتوي نواة ذرة الفسفور ‪ ...........‬بروتون ًا‬ ‫الماء‪.‬‬ ‫يدور حولها ‪ ............‬إلكترون ًا‪.‬‬ ‫‪ - 3‬من بين المواد التي يدخل في تركيبها‬ ‫الفسفور مادة واحدة تستعمل مباشرة كسماد‬ ‫‪ - 3‬يغطى رأس عود الثقاب بعجينة تتكون‬ ‫فوسفاتي هي (العظام‪ ،‬فوسفات الكالسيوم‪،‬‬ ‫من مواد منها‪:‬‬ ‫السوبر فوسفات)‪.‬‬ ‫أ ‪ -‬مادة قابلة للاشتعال مثل ‪.................‬‬ ‫‪ - 4‬يمكن لمحلول الامونيا ان يحول (لون‬ ‫ورقة زهرة الشمس الحمراء إلى اللون‬ ‫ب ‪ -‬مادة مؤكسدة مثل‪.........................‬‬ ‫الأزرق‪ ،‬لون ورقة زهرة الشمس الزرقاء‬ ‫إلى اللون الأحمر‪ ،‬لون ورقة زهرة الشمس‬ ‫جـ ‪ -‬مادة تزيد من قوة الاحتكاك‬ ‫مثل‪................‬‬ ‫الحمراء إلى اللون الصفر)‪.‬‬ ‫‪ - 5‬إحدى صورتي الفسفور تكفي حرارة يدك‬ ‫‪ - 4‬يتواجد غاز النتروجين في الطبيعة‬ ‫لاتقادها ولذلك يلزم عدم مسكها باليد عند‬ ‫على هيئة جزيء ‪ .................‬الذرة صيغتها‬ ‫استعمالها لإجراء تجارب تتعلق بخواص‬ ‫الفسفور وهي (الفسفور الأحمر‪ ،‬الفسفور‬ ‫الكيميائية ‪. .................‬‬ ‫الأبيض)‪.‬‬ ‫‪ NH3 - 5‬هو الصيغة الكيميائية لجزيء‬ ‫‪ - 6‬يحضر حامض النتريك بكميات تجارية‬ ‫‪ ...............‬وهو جزيء مكون من اتحاد ذرة‬ ‫وذلك (بتسخين مزيج مكون من ملح نترات‬ ‫واحدة من عنصر ‪ .................‬و ثلاثة ذرات‬ ‫البوتاسيوم مع حامض الكبريتيك المركز‪،‬‬ ‫بأكسدة الامونيا بالهواء بوجود البلاتين‬ ‫من عنصر ‪. ...................‬‬ ‫كعامل محفز‪ ،‬بتحلل جزيئة الامونيا‬ ‫‪ - 6‬من فوائد السماد الفوسفاتي على‬ ‫مائي ًا)‪.‬‬ ‫السنبليات انه‪:‬‬ ‫‪119‬‬ ‫أ ‪،................................................... -‬‬ ‫ب ‪،................................................... -‬‬ ‫جـ ‪. .................................................. -‬‬



‫الفصل الثامن ‪8‬‬ ‫الزمرة السادسة‬ ‫‪Group VIA‬‬ ‫بعد الانتهاء من دراسة هذا الفصل يكون الطالب قادر ًا على ان ‪:‬‬ ‫يتعرف على أسماء ورموز عناصر الزمرة السادسة ‪.VIA‬‬ ‫يفهم الصفات العامة وتدرجها لعناصر الزمرة السادسة ‪.VIA‬‬ ‫يعبر عن الترتيب الالكتروني لعناصر الزمرة السادسة‪.‬‬ ‫يعرف مناطق وجود الكبريت ويتعرف على صوره في الطبيعة‪.‬‬ ‫يتعرف على بعض المركبات المهمة والشائعة للكبريت واستعمالاتها‪.‬‬ ‫‪121‬‬

‫اﻛﺘﺴﺎب‬

‫‪Sulfur‬‬ ‫‪ 3 - 8‬الكبريت‬ ‫الرمز الكيميائــــي ‪16P+ S :‬‬ ‫العــــدد الــــــــــذري ‪16n0 16 :‬‬ ‫عـــــــدد الكــتـــلــــة ‪32 :‬‬ ‫الترتيب الالكتروني‬ ‫رســـم الترتيب الالكترونــي‬ ‫عدد‬ ‫رقم الغلاف(‪)n‬‬ ‫رمز الغلاف‬ ‫لذرة الكبريت‪.‬‬ ‫الالكترونات‬ ‫‪1‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪L‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪6‬‬ ‫الكبـــريت فــــي المناطـــق‬ ‫‪ 1 - 3 - 8‬وجوده‬ ‫البركانية‪.‬‬ ‫يوجد الكبريت في الطبيعة بصورة عنصر حر في مناجم‬ ‫بايـــريت الحديـــــــد (‪)II‬‬ ‫والنحــــاس (‪ )II‬ويعــــــرف‬ ‫خاصة كما هو الحال في مناجم كبريت المشراق في الموصل‬ ‫بالجالكوبايريت (‪.)CuFeS2‬‬ ‫شمال العراق‪ .‬كما يوجد الكبريت بكميات كبيرة على شكل‬ ‫‪123‬‬ ‫مركبات في المناطق البركانية مثل غاز كبريتيد الهيدروجين‬ ‫‪ H2S‬و ثنائي أوكسيد الكبريت ‪ SO2‬اللذان يتصاعدان ضمن‬ ‫الغازات البركانية الأخرى‪ .‬ويتواجد الكبريت أيض ًا على‬ ‫هيئة كبريتيدات فلزية مثل بايريت الحديد (‪ )II‬والنحاس‬ ‫(‪ )II‬ويعرف بالجالكوبايريت ‪ ، CuFeS2‬وكذلك على هيئة‬ ‫أملاح الكبريتات مع الفلزات ومن أهمها كبريتات الصوديوم‬ ‫‪ Na2SO4.10H2O‬و كبريتات الكالسيوم ‪ CaSO4.2H2O‬وغيرها‪.‬‬ ‫‪ 2 - 3 - 8‬تح�ضير الكبريت‬ ‫أ‪ -‬تحضير الكبريت مختبري ًا‬ ‫يمكن تحضير الكبريت مختبري ًا من إضافة حامض‬ ‫الهيدروكلوريك المركز إلى محلول ثايوكبريتات الصوديوم‬ ‫‪ Na2S2O3‬بدرجة (‪ .)-10ioC‬يترسب الكبريت ويجمع بالترشيح‬ ‫حسب معادلة التفاعل الآتية‪:‬‬



‫الشكل (‪)3 - 8‬‬ ‫‪ 3 - 3 - 8‬الخوا�ص العامة للكبريت‬ ‫عند اذابة الكبريت في‬ ‫مـــذيب ثنائــــي كبريتيـــد‬ ‫‪ - 1‬الخواص الفيزيائية‬ ‫الكاربون وتبخير المذيب‬ ‫يمتلك الكبريت الخواص الفيزيائية الآتية‪:‬‬ ‫تدريجي ًا يترسب الكبريت‬ ‫على شكل بلورات ذات‬ ‫أ ‪ .‬مادة صلبة في درجات الحرارة الاعتيادية ذات لون‬ ‫تركيب (‪.)S8‬‬ ‫أصفر‪.‬‬ ‫أ‬ ‫ب‪ .‬عديم الطعم وذو رائحة مميزة‪.‬‬ ‫ب‬ ‫ج‪ .‬لا يذوب في الماء ولكن يذوب في بعض المذيبات‬ ‫اللاعضوية مثل ثنائي كبريتيد الكاربون ‪CS2‬‬ ‫ج‬ ‫واذا تم تبخير ‪ CS2‬تدريجي ًا يترسب الكبريت‬ ‫الشكل (‪)4 - 8‬‬ ‫على شكل بلورات ذات تركيب ثماني الشكل (‪)S8‬‬ ‫(أ) الكبريت المعيني‪.‬‬ ‫(ب) الكبريت الموشوري‪.‬‬ ‫[الشكل (‪.])3 - 8‬‬ ‫(ج) الكبريت المطاطي‪.‬‬ ‫د‪ .‬غير موصل للتيار الكهربائي‪.‬‬ ‫‪.‬‬ ‫هـ‪ .‬له صور متعددة في الطبيعة تتباين في صفاتها‬ ‫‪125‬‬ ‫الفيزيائية‪.‬يمتلك الكبريت وبعض العناصر الأخرى‬ ‫العديد من الصور وهي إشكال مختلفة الخواص‬ ‫الفيزيائية كالشكل واللون تعود للعنصر نفسه‪.‬‬ ‫ويمتلك الكبريت صور عديدة يمكن تقسيمها إلى‬ ‫نوعين رئيسيين هما‪:‬‬ ‫‪ - 1‬صور الكبريت البلورية وأكثرها شيو ًعا هو الكبريت‬ ‫المع ِيني وهو مادة ب ّل ِورية صفراء ليمون ّية ال ّلون وثابتة عند‬ ‫درجة حرارة الغرفة وهو أكثر الصور استقرار ًا ويوجد على‬ ‫شكل بلورات كبيرة صفراء في المناطق البركانية‪ .‬وهنالك‬ ‫نوع آخر من صور الكبريت البلوري تدعى بالكبريت‬ ‫الموشوري وذلك لأن بلوراته تشبه الموشور‪.‬‬ ‫‪ - 2‬الكبريت غير البلوري ومن أمثلتها الكبريت المطاطي‬ ‫أو الكبريت اللدن (‪ .)Plastic‬ويمكن تحضيره من تسخين‬ ‫الكبريت الى (‪ )1500ioC‬وصب سائل الكبريت في الماء البارد‬ ‫حيث يتكون الكبريت المطاطي [الشكل (‪ ])4 - 8‬الذي يحتوي‬ ‫على سلاسل حلزونية وهو أقل استقرار ًا من الكبريت البلوري‬ ‫ويتحول ببطء إلى الصورة البلورية‪.‬‬

‫يمتلك الكبريت الصيغة (‪ ،)S8‬وفي بلورة محورة أخرى نجده‬ ‫بصيغة (‪ )S6‬والصورة الاولى من أنشط صور الكبريت بسبب‬ ‫التوتر الشديد على حلقة الكبريت الثمانية كما في الشكل‬ ‫(‪.)5 - 8‬‬ ‫‪ - 2‬الخواص الكيميائية للكبريت‬ ‫الشكل (‪)5 - 8‬‬ ‫الشكـــــل الفراغــــي لجــزيء‬ ‫يكون الكبريت غير فعال في درجات الحرارة الاعتيادية‬ ‫ولكن عند تسخينه يصبح نشط ًا ويدخل في كثير من التفاعلات‬ ‫الكبريت ‪. S8‬‬ ‫الكيميائية فيتحد بكل العناصر تقريب ًا اتحاد ًا مباشر ًا عند‬ ‫تمرين (‪)1 - 8‬‬ ‫درجة الحرارة المناسبة وكما يأتي‪:‬‬ ‫اكتــــب معــــادلات موزونـــة‬ ‫لتفاعلات الكبريت مع كل‬ ‫أ‪ .‬التفاعل مع اللافلزات‪ :‬يحترق الكبريت بسهولة في الهواء‬ ‫بلهب أزرق متحد ًا مع الأوكسجين الجوي مع توليد كمية‬ ‫من النحاس والخارصين‪.‬‬ ‫كبيرة من الحرارة كما في التفاعل الاتي‪:‬‬ ‫‪S + O2‬‬ ‫∆‬ ‫‪SO2‬‬ ‫يتفاعل الكبريت مع الكاربون ليعطي سائل ثنائي‬ ‫كبريتيد الكاربون ‪: CS2‬‬ ‫‪2S + C‬‬ ‫∆‬ ‫‪CS2‬‬ ‫ب‪ .‬التفاعل مع الفلزات‪ :‬يتفاعل الكبريت مع الفلزات كالحديد‬ ‫والنحاس والزنك ليعطي كبريتيداتها‪:‬‬ ‫‪S + Fe‬‬ ‫∆‬ ‫‪FeS‬‬ ‫كبريتيد الحديد (‪)II‬‬ ‫ج‪ .‬التفاعل مع الحوامض المركزة والمؤكسدة‪ :‬لا يتأثر‬ ‫الكبريت بالحوامض المخففة في حين يتأكسد بالأحماض‬ ‫المركزة القوية مثل حامض الكبريتيك الساخن محرر ًا‬ ‫أكاسيد لافلزية‪:‬‬ ‫‪S + 2H2SO4 ∆ 3SO2 + 2H2O‬‬ ‫مركز ساخن‬ ‫ومع حامض النتريك المركز الساخن محرر ًا اوكسيد اللافلز ‪: NO2‬‬ ‫‪S + 6HNO3‬‬ ‫‪H2SO4 + 6NO2 + 2H2O‬‬ ‫‪126‬‬

‫تولد غاز ثنائي اوكسيد‬ ‫‪ 4 - 3 - 8‬ا�ستعمالات الكبريت‬ ‫الكبريــت مـــــن احتــــراق‬ ‫الكبريت بوجود الاوكسجين‪.‬‬ ‫للكبريت استخدامات عديدة في المجالات الصناعية‬ ‫والزراعية فهو يدخل في صناعة الثقاب والبارود الأسود‬ ‫‪127‬‬ ‫والألعاب النارية لسهولة اشتعاله‪ .‬كما يستخدم في الزراعة‬ ‫لمعادلة قلوية التربة و بعض أنواع الأسمدة وفي مبيدات‬ ‫الفطريات والحشرات‪ .‬أما أهم استخدامات الكبريت هو‬ ‫استخدامه بكميات كبيرة في تحضير حامض الكبريتيك‪،‬‬ ‫والذي ُيعد أهم مادة كيميائية تجارية في العالم‪ .‬ويستخدم‬ ‫في إنتاج الأصباغ والدهانات (الطلاء)‪ ،‬والورق والمنسوجات‬ ‫وعدد من المنتجات الكيميائية الصناعية‪ .‬كما ُيستخدم‬ ‫أي ًضا في تعدين الفلزات وفي تصفية النفط‪ .‬أما المنتجات‬ ‫الأخرى المحتوية على الكبريت‪ ،‬فتشمل المطاط‪ ،‬والشامبو‬ ‫وبطاريات السيارات (المراكم) وفي أملاح المواد الكيميائية‬ ‫المستخدمة في أفلام التصوير‪ .‬كما يدخل الكبريت ومركباته‬ ‫في صناعة الأدوية كواحد من المكونات‪ ،‬حيث يستخدم لعلاج‬ ‫بعض الأمراض الجلدية كما يستخدم زهر الكبريت في علاج‬ ‫اضطرابات الهضم‪.‬‬ ‫‪ 5 - 3 - 8‬بع�ض مركبات الكبريت‬ ‫أ ‪ -‬غاز ثنائي أوكسيد الكبريت‬ ‫يتولد غاز ثنائي أوكسيد الكبريت ‪ SO2‬بشكل رئيسي‬ ‫من احتراق الكبريت بوجود الأوكسجين‪ .‬يتصاعد هذا الغاز‬ ‫بكميات كبيرة في الطبيعة من جراء النشاطات البركانية‪،‬‬ ‫ويتولد كذلك من بعض العمليات الصناعية أثناء تعدين‬ ‫بعض العناصر واستخلاصها وكذلك نتيجة لحرق المشتقات‬ ‫النفطية أو الفحم الحجري‪.‬‬ ‫يحضر غاز ثنائي اوكسيد الكبريت مختبري ًا من اضافة‬ ‫حامض الكبريتيك المخفف الى كبريتيت الصوديوم‬ ‫‪[ ،Na2SO3‬الشكل (‪ ])6 - 8‬ولكونه اثقل من الهواء يمكن ان‬ ‫يجمع عن طريق ازاحة الهواء الى الاعلى‪ ،‬كما في المعادلة‬ ‫الاتية‪:‬‬



‫الشكل (‪)8 - 8‬‬ ‫[الشكل (‪ .])7 - 8‬أن أغلب المواد المقصورة بهذا الغاز‬ ‫يحترق الكبريت بسهولة‬ ‫تسترجع ألوانها عند تعرضها إلى الهواء‪ .‬ويمكن استخدام هذا‬ ‫بوجود مصدر للاشعال في‬ ‫الغاز لأغراض التعقيم عن طريق حرق كميات من الكبريت‬ ‫الهواء بلهب ازرق متحد ًا‬ ‫داخل الأماكن المراد تعقيمها‪ ،‬ويستعمل كذلك في صناعة‬ ‫مع الاوكسجين الجوي‪.‬‬ ‫ويشتعل تلقائي ًا بدرجة‬ ‫حفظ الأغذية‪.‬‬ ‫(‪ )400ioC‬وينتج في الحالتين‬ ‫ويمكن أن يشتعل الكبريت تلقائي ًا بدرجة (‪ )400ioC‬بوجود‬ ‫غاز ثنائي اوكسيد الكبريت‬ ‫الأوكسجين وينتج عنه غاز ثنائي أوكسيد الكبريت ذو الرائحة‬ ‫النفاذة [الشكل (‪ ])8 - 8‬وهو غاز ضار جد ًا وكثرة انطلاقه في‬ ‫ذو الرائحة النفاذة‪.‬‬ ‫الهواء نتيجة حرق الفحم الحجري أو الأنشطة الصناعية‬ ‫الأخرى يكون له آثار صحية سيئة جد ًا على الإنسان والحيوان‬ ‫هل تعلم‬ ‫ان غاز كبريتيد الهيدروجين‬ ‫والنبات كما أنه من أكثر مسببات الأمطار الحامضية‪.‬‬ ‫سام جد ًا وهو اكثر خطورة‬ ‫من غاز احادي اوكسيد‬ ‫ب ‪ -‬غاز كبريتيد الهيدروجين ‪H2S‬‬ ‫الكاربون‪.‬‬ ‫غاز كبريتيد الهيدروجين ‪ H2S‬هو غاز عديم اللون ‪ ‬ذو‬ ‫رائحة كريهة نفاذة كرائحة البيض الفاسد و يتكون في‬ ‫تمرين (‪)2 - 8‬‬ ‫الطبيعة بثلاث طرائق هي‪ :‬تحلل المواد العضوية او من‬ ‫اكتب معادلة موزونة لتفاعل‬ ‫المياه الجوفية المحتوية على المواد الكبريتية كما في‬ ‫كبريتيد الهيدروجين مع‬ ‫العيون الكبريتية في حمام العليل في محافظة نينوى او من‬ ‫كبريتات الخارصين ليكون‬ ‫النشاط الحيوي للبكتريا التي تستخدم الحديد والمنغنيز‬ ‫راسب ابيض من كبريتيد‬ ‫كجزء من غذائها‪.‬‬ ‫الخارصين‪.‬‬ ‫يوجد غاز كبريتيد الهيدروجين في الغازات النفطية‬ ‫والطبيعية‪ ،‬ويحتوي الغاز الطبيعي على ‪ %28‬منه لذا فقد‬ ‫‪129‬‬ ‫يتسبب في تلوث الهواء في المناطق التي يوجد بها إنتاج‬ ‫للغاز الطبيعي وكذلك في مناطق مصافي النفط من الممكن‬ ‫أن ينبعث الغاز من خلال الصناعات التي ترتكز على مركبات‬ ‫الكبريت‪.‬‬ ‫يحضر غاز كبريتيد الهيدروجين في المختبر بالجهاز‬ ‫نفسه الذي استخدم في تحضير ‪[ SO2‬الشكل (‪])6 - 8‬‬ ‫من تفاعل الحوامض المخففة مثل حامض الكبريتيك مع‬ ‫كبريتيدات الفلزات مثل كبريتيد الحديد(‪ )II‬وفق المعادلة‬ ‫الآتية‪:‬‬



‫اﻟﺴـــــﻜﺮ‬

‫‪ - 2‬استعمالات حامض الكبريتيك‬ ‫ينتج حامض الكبريتيك سنوي ًا بكميات كبيرة تفوق أي‬ ‫مادة كيميائية أخرى‪ .‬ويستعمل الحامض لاغراض متعددة‬ ‫اهمها‪:‬‬ ‫‪ - 1‬في تحضير الحوامض الاخرى‪ ،‬كحامض النتريك‬ ‫والهيدروكلوريك بسبب درجة غليانه العالية‪.‬‬ ‫‪ - 2‬في تجفيف المواد‪ ،‬لاسيما الغازات التي لاتتفاعل معه‬ ‫بسبب ميله الشديد للاتحاد بالماء‪.‬‬ ‫‪ - 3‬في تنقية البترول‪ ،‬وازا لة الشوائب عنه‪.‬‬ ‫‪ - 4‬في صناعة المتفجرات كنترات الكليسيرين ونترات‬ ‫السيليلوز‪.‬‬ ‫‪ - 5‬في اذابة الصدأ الذي يكسو الادوات الحديدية قبل طلائها‬ ‫بالخارصين‪.‬‬ ‫‪ - 6‬في صناعة البطاريات‪( ،‬بطاريات الخزن الرصاصية)‪ ،‬وفي‬ ‫الطلاء الكهربائي بسبب نقل محاليله للتيار الكهربائي‪.‬‬ ‫‪ - 7‬في صناعة الاسمدة الكيميائية مثل كبريتات الامونيوم‬ ‫والاسمدة الفوسفاتية‪.‬‬ ‫‪ 4 - 8‬الكبريتات‬ ‫هي املاح حامض الكبريتيك الناتجة من تفاعله مع‬ ‫الفلزات أو أكاسيدها أو هيدروكسيداتها أو كاربوناتها حيث‬ ‫تتكون أملاح الكبريتات الفلزية كما في حالة فلز الخارصين‬ ‫وأوكسيد الخارصين وهيدروكسيد الخارصين وكاربونات‬ ‫الخارصين وكما مبين في المعادلات الآتية‪:‬‬ ‫‪ZnO + H2SO4‬‬ ‫‪ZnSO4 + H2O‬‬ ‫أوكسيد‬ ‫حامض‬ ‫كبريتات‬ ‫ماء‬ ‫الخارصين‬ ‫الكبريتيك المخفف‬ ‫الخارصين‬ ‫ ‬ ‫ ‬ ‫‪Zn(OH)2‬‬ ‫‪+ H2SO4‬‬ ‫‪ZnSO4 + 2H2O‬‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫حامض‬ ‫ ‬ ‫كبريتا ت‬ ‫ماء‬ ‫ ‬ ‫الخارصين‬ ‫الخارصي ن‬ ‫ ‬ ‫الكبريتيك المخفف‬ ‫‪132‬‬



‫أسئلة الفصل الثامن‬ ‫‪ 1.8‬تتدرج الخواص الفيزيائية لعناصر ‪ 5.8‬يستخرج الكبريت الحر الموجود تحت‬ ‫الزمرة السادسة ‪ VIA‬من الأوكسجين إلى الأرض كما في حقول المشراق بطريقة فراش‬ ‫التي تتضمن مد ثلاث أنابيب متحدة المركز‬ ‫البولونيوم‪ ،‬أذكر هذه الصفات‪.‬‬ ‫‪ 2.8‬مـــا الصفـــــة الالكترونيــــة المشــتركة إلى أعماق مختلفة من باطن الأرض حيث‬ ‫يضخ الماء بدرجة (‪:)170 oC‬‬ ‫لعناصر الزمرة السادسة ‪ VIA‬؟‬ ‫‪ 3.8‬أختر الجواب المناسب الذي يكمل أ‌‪ .‬بين كيف يمكن الحصول على الماء الساخن‬ ‫بدرجة (‪ )170 oC‬مع العلم أن درجة غليان الماء‬ ‫العبارات الآتية‪:‬‬ ‫أ‌‪ .‬يوجد عنصر الكبريت في الطبيعة هي (‪)100 oC‬؟‬ ‫ب‌‪ .‬ما الذي يمرر في الأنبوبة الخارجية(أ)؟‬ ‫بصورة‪:‬‬ ‫ج‪ .‬ما دور الأنبوبة (ب) في هذه العملية؟‬ ‫‪- 1‬حرة فقط‪.‬‬ ‫‪ - 2‬مركبات فقط‪.‬‬ ‫‪ 6.8‬كيف تفصل خليط ًا ناعم ًا جد ًا من ملح‬ ‫‪ - 3‬حرة ومركبات‪.‬‬ ‫الطعام والطباشير والكبريت‪ ،‬صف طريقة‬ ‫ب‌‪ .‬توجد بعض العناصر مثل الكبريت‪ ،‬عملية لفصل هذه المواد للحصول عليها بشكل‬ ‫الفوسفور‪ ،‬والكاربون في الحالة الصلبة نقي وجاف‪.‬‬ ‫بأشكال مختلفة تتمايز فيما بينها في ‪ 7.8‬اكتب معادلات كيميائية موزونة لتفاعل‬ ‫الكبريت المباشر مع الفلزات واللافلزات‪.‬‬ ‫بعض الخواص الفيزيائية تدعى‪:‬‬ ‫‪ 8.8‬أشــــرح باختصـــار طريقة التلامـــس‬ ‫‪ - 1‬صور العنصر‬ ‫لتصنيع حامض الكبريتيك تجاري ًا مع‬ ‫‪- 2‬أشكال العنصر‬ ‫المعادلات اللازمة‪.‬‬ ‫‪- 3‬أنواع العنصر‬ ‫ج‪ .‬من بين الجزيئات الصلبة الآتية في ‪ 9.8‬أكمل ووازن التفاعلات التالية مع ذكر‬ ‫الحالة الحرة جزيء واحدة يحتوي على ثمان أسماء المواد المتفاعلة والناتجة‪:‬‬ ‫‪a) FeS + H2SO4‬‬ ‫ذرات هو جزيء‪:‬‬ ‫‪b) SO3 + H2O‬‬ ‫‪- 1‬الكاربون ‪ - 2‬اليود‬ ‫‪c) BaCl2 + SO42-‬‬ ‫‪ - 3‬الكبريت ‪ - 4‬الفوسفور الأبيض‬ ‫‪ 4.8‬بيـن مــــاذا يحــــدث عنـــد تمرير غاز‬ ‫كبريتيد الهيدروجين في محاليل كبريتات‬ ‫الخارصين‪ ،‬خلات الرصاص‪ ،‬و كبريتات‬ ‫النحاس؟ وضح ذلك مستعين ًا بالمعادلات‪.‬‬ ‫‪134‬‬

‫الفصل التاسع ‪9‬‬ ‫الزمرة السابعة‬ ‫‪Group VIIA‬‬ ‫بعد الانتهاء من دراسة هذا الفصل يكون الطالب قادر ًا على ان ‪:‬‬ ‫يحدد موقع الزمرة السابعة ‪ VIIA‬في الجدول الدوري‪.‬‬ ‫يعرف رموز واسماء عناصر هذه الزمرة‪.‬‬ ‫يدرك الصفات العامة للزمرة السابعة‪.‬‬ ‫يدرك اهمية الكلور وبعض مركباته‪.‬‬ ‫يستدل او يكشف عن الكلوريدات وغاز كلوريد الهيدروجين‪.‬‬ ‫‪135‬‬

‫‪ 1 - 9‬عنا�صر الزمرة ال�سابعة‬ ‫عناصر هذه الزمرة هي الفلور(‪ )F‬والكلور (‪ )Cl‬والبروم‬ ‫الهالوجينات‪.‬‬ ‫(‪ )Br‬واليود (‪ )I‬والاستاتين (‪ )At‬وتسمى عناصر الزمرة‬ ‫بالهالوجينات وتتميز بصفات لافلزية عالية‪ ،‬وهي شديدة‬ ‫الفعالية لذا لا توجد حرة في الطبيعة بل متحدة مع غيرها‬ ‫من العناصر‪ .‬تتشابه عناصر هذه الزمرة في كثير من‬ ‫خواصها الفيزيائية أو الكيميائية مع وجود تدرج واضح في‬ ‫هذه الخواص إضافة الى ذلك يوجد بينها بعض الاختلاف في‬ ‫خواص أخرى‪.‬‬ ‫ويبين الشكل (‪ )1 - 9‬موقع هذه الزمرة في الجدول‬ ‫الدوري‪.‬‬ ‫‪1 18‬‬ ‫‪IA VIIIA‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪13 14‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪17‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪IIA‬‬ ‫‪IIIA IVA‬‬ ‫‪VA‬‬ ‫‪VIA‬‬ ‫‪VIIA‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪He‬‬ ‫‪34‬‬ ‫‪5 6 7 8 9 10‬‬ ‫‪Li Be‬‬ ‫‪B C N O F Ne‬‬ ‫‪11 12‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪67‬‬ ‫‪8 9 10‬‬ ‫‪11‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪13‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪17 18‬‬ ‫‪IIIB‬‬ ‫‪IVB‬‬ ‫‪VB‬‬ ‫‪VIB VIIB‬‬ ‫‪VIIIB‬‬ ‫‪IB‬‬ ‫‪IIB‬‬ ‫‪Na Mg‬‬ ‫‪Al‬‬ ‫‪Si‬‬ ‫‪P‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪Cl Ar‬‬ ‫‪19 20 21 22‬‬ ‫‪23 24 25‬‬ ‫‪26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36‬‬ ‫‪K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr‬‬ ‫‪37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54‬‬ ‫‪Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe‬‬ ‫‪55 56 57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86‬‬ ‫‪Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn‬‬ ‫‪87‬‬ ‫‪88‬‬ ‫‪89 104‬‬ ‫‪105 106‬‬ ‫‪107‬‬ ‫‪108‬‬ ‫‪109‬‬ ‫‪110‬‬ ‫‪111‬‬ ‫‪112‬‬ ‫‪Fr‬‬ ‫‪Ra‬‬ ‫‪Ac Rf‬‬ ‫‪Db Sg‬‬ ‫‪Bh‬‬ ‫‪Hs‬‬ ‫‪Mt‬‬ ‫‪Uun‬‬ ‫‪Uuu‬‬ ‫‪Uub‬‬ ‫‪58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71‬‬ ‫‪Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu‬‬ ‫‪90 91‬‬ ‫‪92 93‬‬ ‫‪94 95‬‬ ‫‪96‬‬ ‫‪97‬‬ ‫‪98 99 100 101 102 103‬‬ ‫‪Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr‬‬ ‫‪ 2 - 9‬ال�صفات العامة للزمرة ال�سابعة (الهالوجينات)‬ ‫الشكل (‪)1 - 9‬‬ ‫موقـــــع الزمــــــرة ‪ VIIA‬فـــي‬ ‫أ ‪ -‬تحتوي جميع عناصر هذه الزمرة على سبعة الكترونات في‬ ‫غلافها الخارجي وتميل في تفاعلاتها الى اكتساب الكترون‬ ‫الجدول الدوري‪.‬‬ ‫واحد لاشباع غلافها الخارجي‪ .‬وتتدرج قابليتها على اكتساب‬ ‫‪136‬‬ ‫الالكترون من الفلور الى اليود‪.‬‬ ‫ب ‪ -‬توجد الهالوجينات في درجة الحرارة الاعتيادية في‬





‫ويخلص الغاز الناتج من غاز ‪ HCl‬والماء (الرطوبة) بامراره‬ ‫على قناني حاوية على الماء وحامض الكبريتيك على التوالي‪.‬‬ ‫حيث يلاحظ ان ثنائي اوكسيد المنغنيز في هذه التجربة لا‬ ‫يسلك سلوك عامل مساعد وانما ُيستهلك بعد انتهاء التفاعل‬ ‫فهو يسلك كعامل مؤكسد‬ ‫ب ‪ -‬تحضير الغاز صناعي ًا‬ ‫يحضر غاز الكلور صناعي ًا بالتحليل الكهربائي لمحلول‬ ‫كلوريد الصوديوم في الماء او لمنصهر كلوريد الصوديوم في‬ ‫خلية التحليل الكهربائي كما في الشكل (‪.)5 - 9‬‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫غاز ‪Cl2‬‬ ‫‪Na‬‬ ‫منصهر‬ ‫(سائل)‬ ‫كلوريد الصوديوم‬ ‫الكهربائي‬ ‫الشكل (‪)5 - 9‬‬ ‫منصهر صوديوم‬ ‫جهاز التحليل‬ ‫قطب حديد‬ ‫لمنصهر ‪.NaCl‬‬ ‫كاثود‬ ‫قطب كرافيت‬ ‫انود‬ ‫‪2NaCl‬‬ ‫تيار كهربائي مستمر‬ ‫↑ ‪2Na + Cl2‬‬ ‫يمر بالمنصهر‬ ‫عند القطب عند القطب‬ ‫السالب‬ ‫الموجب‬ ‫‪ 3 - 3 - 9‬خوا�ص غاز الكلور‬ ‫‪ - 1‬لونه اخضر مصفر‪.‬‬ ‫‪ - 2‬يتم جمع الغاز بازاحة الهواء إلى الأعلى مما يدل على أن‬ ‫غاز الكلور أثقل من الهواء‪.‬‬ ‫‪ - 3‬غاز قليل الذوبان في الماء بدرجة الحرارة الاعتيادية‪.‬‬ ‫‪ - 4‬يمتاز غاز الكلور برائحته الخانقة فهو يهاجم الانسجة‬ ‫المخاطية للانف والبلعوم وعند استنشاقه بكمية كبيرة‬ ‫يتلف الرئتين ويؤدي الى الموت‪.‬‬ ‫‪ - 5‬يتفاعل غاز الكلور بشدةمع الفلزات الفعالة مثل‬ ‫‪139‬‬







‫الحوامض تغير لون ورقة‬ ‫‪ - 1‬غاز عديم اللون ويمتاز برائحة خانقة نفاذة‪.‬‬ ‫زهرة الشمس الزرقاء الى‬ ‫‪ - 2‬اثقل من الهواء يجمع بازاحة الهواء الى الاعلى‪.‬‬ ‫‪ - 3‬المحلول المائي لغاز كلوريد الهيدروجين حامضي التأثير‬ ‫حمراء‪.‬‬ ‫على الدلائل ويسمى حامض الهيدروكلوريك‪ ،‬حيث يغير‬ ‫لون ورقة زهرة الشمس الزرقاء الى اللون الاحمر‪.‬‬ ‫‪ - 4‬كثير الذوبان في الماء وللتأكد من هذه الخاصية تجرى‬ ‫التجربة الاتية‪:‬‬ ‫نغلق فوهة احد قناني الغاز بسداد مطاطي ذي ثقبين‬ ‫الثقب الاول تخترقه قطارة يحتوي على ماء ويخترق‬ ‫الثقب الثاني انبوب زجاجي مستدق النهاية يمتد الى‬ ‫قعر قنينة الغاز تقريبا ً‪ .‬ندخل نهاية الانبوب الخارجية‬ ‫في حوض ماء يحتوي على القليل من دليل المثيل‬ ‫البرتقالي ثم نضغط على بصلة القطارة ونلاحظ تدفق‬ ‫الماء بقوة داخل القنينة عن طريق الانبوب الزجاجي‬ ‫الممتد الى قعر الكأس بشكل نافورة ملونة بلون احمر‬ ‫نتيجة لذوبان الغاز في قطرات الماء المحتجزة في‬ ‫القطارة وبذلك يتخلخل الضغط في قنينة الغاز مما يدل‬ ‫على انه كثير الذوبان في الماء‪ .‬كما في الشكل (‪)7 - 9‬‬ ‫الذي يبين نافورة غاز كلوريد الهيدروجين‪.‬‬ ‫(ولا تتم هذه التجربة في الجو الرطب)‪.‬‬ ‫دورق لغاز ‪ HCl‬وفيه ظهرت‬ ‫قطعة من القطن مبللة‬ ‫النافورة مما يدل ان الغاز‬ ‫بالماء واقعة فوق السداد‬ ‫كثير الذوبان في الماء‬ ‫دورق فيه غاز‬ ‫‪ HCl‬الجاف‬ ‫اناء فيه ماء‬ ‫الشكل (‪)7 - 9‬‬ ‫(ج)‬ ‫( أ ) (ب)‬ ‫جهاز مختبري لتحضير‬ ‫نافورة كلوريد الهيدروجين‪.‬‬ ‫‪143‬‬



‫‪ 5 - 9‬الكلوريدات‬ ‫وهي املاح لحامض الهيدروكلوريك وتنشأ من احلال فلز‬ ‫او جذر كالامونيوم مثل ًا محل هيدروجين الحامض كما في‬ ‫المعادلات الآتية‪:‬‬ ‫‪Mg + 2HCl‬‬ ‫‪MgCl2 + H2‬‬ ‫مغنيسيوم‬ ‫حامض‬ ‫هيدروجين كلوريدالمغنيسيوم‬ ‫الهيدروكلوريك‬ ‫‪NH4OH + HCl‬‬ ‫‪NH4Cl + H2 O‬‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫حامض‬ ‫ماء كلوريد الامونيوم‬ ‫الامونيوم‬ ‫الهيدروكلوريك‬ ‫يمكن الحصول على الكلوريدات ايض ًا من الاتحاد المباشر‬ ‫بين غاز الكلور والفلزات كما في كلوريد الصوديوم ‪NaCl‬‬ ‫وكلوريد البوتاسيوم ‪. KCl‬‬ ‫ان جميع الكلوريدات قابلة للذوبان في الماء عدا كلوريد‬ ‫الفضة ‪ AgCl‬وكلوريد الزئبق (‪ HgCl2 (II‬أما كلوريد الرصاص‬ ‫‪ PbCl2‬فيذوب في الماء الحار ولا يذوب في الماء البارد‪.‬‬ ‫الك�شف (الا�ستدلال) عن الكلوريدات‬ ‫يستفاد من عدم ذوبان كلوريد الفضة في الماء كوسيلة‬ ‫للكشف (الاستدلال) عن الكلوريدات وذلك باضافة محلول‬ ‫نترات الفضة الى محاليها الرائقة مثل محلول ‪ NaCl‬ومحلول‬ ‫حامض الهيدروكلوريك حيث يتكون راسب ابيض من كلوريد‬ ‫الفضة القابل للذوبان بسهولة في محلول الامونيا كما في‬ ‫المعادلات التالية على التوالي‪:‬‬ ‫‪AgNO3 + NaCl‬‬ ‫‪AgCl‬‬ ‫‪+ NaNO3‬‬ ‫كلوريد الصوديوم نترات الفضة‬ ‫كلوريد الفضة‬ ‫نترات الصوديوم‬ ‫راسب ابيض‬ ‫‪AgNO3‬‬ ‫‪+ HCl‬‬ ‫‪AgCl ↓ + HNO3‬‬ ‫نترات الفضة‬ ‫حامض‬ ‫حامض النتريك كلوريد الفضة‬ ‫الهيدروكلوريك‬ ‫راسب ابيض‬ ‫‪145‬‬

‫أسئلة الفصل التاسع‬ ‫‪Fe + HCl‬‬ ‫‪ 1.9‬كم عدد الالكترونات الموجودة في الغلاف‬ ‫‪Mg + HCl‬‬ ‫الخارجي لذرات عناصر الزمرة السابعة‬ ‫‪( VIIA‬الهالوجينات)‪.‬‬ ‫‪H2 + Cl2‬‬ ‫‪NH4OH + HCl‬‬ ‫‪ 2.9‬هل تميل عناصر الزمرة السابعة الى‬ ‫‪ 6.9‬علل ما يأتي‪:‬‬ ‫اكتساب اوفقدان الالكترونات لاشباع غلافها‬ ‫‪ - 1‬يكون الكلور في مركباته على العموم‬ ‫الخارجي ولماذا؟‬ ‫‪ 3.9‬ما اهم تفاعلات غاز الكلور؟‬ ‫احادي التكافؤ كما في (‪.)NaCl‬‬ ‫‪ 4.9‬اختر الاجابة الصحيحة لما يناسب كل‬ ‫‪ - 2‬غاز الكلور لا يقصر الالوان النباتية الا‬ ‫بوجود الماء‬ ‫عبارة مما يأتي‪:‬‬ ‫‪ - 3‬تتكون مادة ضبابية عند تقريب محلول‬ ‫‪ - 1‬ان اهم مركب مرتبط بحياة الانسان‬ ‫الامونيا (هيدروكسيد الامونيوم) من‬ ‫وواسع الانتشار في الطبيعة هو (كلوريد‬ ‫قنينة حامض الهيدروكلوريك المركز‪.‬‬ ‫الكالسيوم‪ ،‬كلوريد الصوديوم‪ ،‬كلوريد‬ ‫‪ 7.9‬كيف تستدل او تكشف عن وجود ما‬ ‫المغنيسيوم‪ ،‬كلوريد البوتاسيوم)‬ ‫يأتي‪:‬‬ ‫‪ - 2‬لغاز الكلور لون يميزه عن كثير من‬ ‫‪ - 1‬حامض الهيدروكلوريك‪.‬‬ ‫‪ - 2‬غاز كلوريد الهيدروجين‪.‬‬ ‫الغازات هو اللون (الاحمر ‪ ،‬الاخضر ‪،‬‬ ‫‪ 8.9‬مــاذا نقصــــد بالكلوريدات ؟ بين‬ ‫الاصفر ‪ ،‬الاخضر المصفر)‬ ‫‪ - 3‬تميل ذرة الكلور عند اتحادها بذرة‬ ‫بمعادلات كيميائيةكيفية الحصول على‬ ‫الصوديوم لاكتساب عدد من الالكترونات‬ ‫يساوي ( ‪)4 ، 3 ، 2 ، 1‬‬ ‫(كلوريد المغنيسيوم وكلوريد الامونيوم)‬ ‫‪ 9.9‬وضح اهم استعمالات غاز الكلور‪.‬‬ ‫‪ - 4‬غاز واحد من الغازات الاتية له‬ ‫‪ 10.9‬بين مع الرسم جهاز تحضير غاز الكلور‬ ‫القابلية على قصر الالوان النباتية هو‬ ‫مختبريا مع ذكر اهم خواص هذا الغاز‪.‬‬ ‫(الهيدروجين ‪ ،‬الامونيا ‪ ،‬النتروجين ‪،‬‬ ‫‪ 11.9‬اكمل الفراغات الاتية بما يناسبها‪:‬‬ ‫‪ - 1‬يحضر غاز كلوريد الهيدروجين مختبريا‬ ‫الكلور)‬ ‫‪ 5.9‬اكمل ووازن معادلات التفاعلات الاتية‪:‬‬ ‫من تفاعل ‪ ................‬مع ‪................‬‬ ‫حرارة‬ ‫كما في المعادلة ‪............................‬‬ ‫‪MnO2 + HCl‬‬ ‫‪ - 2‬ومن اهم خواص هذا الغاز الفيزيائية‬ ‫تيار كهربائي‬ ‫)منصهر( ‪NaCl‬‬ ‫‪ ............‬و ‪ ...........‬و ‪ ............‬و ‪...........‬‬ ‫‪146‬‬

‫أسئلة الفصل التاسع‬ ‫‪ - 3‬اذا كان عدد الكتلة لذرة الكلور ‪ 35‬والعدد‬ ‫الذري ‪ 17‬فان عدد الالكترونات يساوي‬ ‫‪ ............‬وعدد البروتونات يساوي‬ ‫‪ ...........‬وعدد النيوترنات يساوي‬ ‫‪.........‬‬ ‫‪ - 4‬تسمى املاح حامض الهيدروكلوريك بـ‬ ‫‪...............‬‬ ‫‪ - 5‬يتفاعل حامض الهيدروكلوريك مع‬ ‫كاربونات الكالسيوم وتتكون نتيجة‬ ‫هذا التفاعل المواد الاتية ‪ ............‬و‬ ‫‪ .............‬و ‪.............‬‬ ‫‪147‬‬

‫الجدول الدوري للعناصر‬ ‫‪148‬‬

149

‫الرموز و الاعداد الذرية لبعض العناصر‬ ‫الرمز العدد الذري‬ ‫العنصر‬ ‫الرمز العدد الذري‬ ‫العنصر‬ 99 Es Einsteinium 89 Ac Actinium 68 Er Erbium 13 Al Aluminium 63 Eu 95 Am Americium 100 Fm Europium 51 Sb 9F Fermium 18 Ar Antimony 87 Fr Fluorine 33 As Argon 64 Gd Francium 85 At 31 Ga Gadolinium 56 Ba Arsenic 32 Ge Gallium 97 Bk Astatine 79 Au Germanium 4 Be Barium 72 Hf 83 Bi Berkelium 2 He Gold 5 B Beryllium 67 Ho Hafnium Bismuth 1H 35 Br 49 In Helium 48 Cd Boron 53 I 20 Ca Bromine 77 Ir Holmium 98 Cf Cadmium 26 Fe Hydrogen 6 C Calcium 36 Kr 58 Ce Californium 57 La Indium 55 Cs Carbon 103 Lr Iodine 17 Cl Cerium 82 Pb Iridium 24 Cr Cesium 3 Li 27 Co Chlorine 71 Lu Iron 29 Cu Chromium 12 Mg Krypton 96 Cm Lanthanum 66 Dy Cobalt Lawrencium Copper Curium Lead Dysperosium Lithium Lutetium Magnesium 150