Bubbling Up Chemistry Fair

MODUL KIMIA PERKEMBANGAN KONSEP ASAM BASA MARCELIN 1813442207 CHEMISTRY EDUCATION OF ICP Asam basa merupakan konsep dasar dalam kimia karena kebanyakan reaksi kimia merupakan reaksi asam basa Banyak senyawa asam basa yang ada di lingkungan sekitar dan dimanfaatkan dalam kehidupan sehari-hari (Irawati dan Eko, 2019).

PERKEMBANGAN KONSEP ASAM BASA PARA ILMUWAN TELAH MENGENALI ASAM DAN BASA OLEH SIFAT-SIFAT KARAKTERISTIK MEREKA. Asam memiliki rasa asam dan menyebabkan pewarna tertentu berubah warna, sedangkan basa memiliki rasa pahit dan terasa licin (sabun adalah contoh yang baik). Penggunaan istilah dasar berasal dari arti bahasa Inggris kuno dari kata, \"untuk membawa rendah.\" Penggunaan istilah dasar berasal dari arti bahasa Inggris kuno dari kata, \"untuk membawa rendah.\" (Kami masih menggunakan kata debase dalam pengertian ini, artinya menurunkan nilai sesuatu.) Ketika basa ditambahkan menjadi asam, basa “menurunkan” jumlah asam. Memang, ketika asam dan basa dicampur dalam proporsi tertentu, sifat karakteristiknya hilang sama sekali (Brown et al.,2012).

KONASRERPHAESANMIUBSASA Pada tahun 1887, ahli kimia Swedia Svante Arrhenius mengusulkan bahwa asam adalah zat yang bila dilarutkan dalam air menghasilkan larutan ion hidrogen. Sebaliknya, basa adalah zat yang menghasilkan larutan yang mengandung ion hidroksida. Dalam setiap kasus, ion- ionnya adalah dianggap timbul dari reaksi disosiasi asam induk atau basis. Misalnya, disosiasi asam klorida menghasilkan hidrogen ion (Keith A, 1990). Kita dapat menyatakan konsep asam Arrhenius sebagai berikut: Asam adalah zat yang, ketika dilarutkan dalam air, Faktanya, konsep Arrhenius benar hanya meningkatkan konsentrasi ion hidronium, untuk asam dan basa tersebut yang H3O+ (aq). Untuk kesederhanaan, ahli bsamdaeudayihiespnoatakwenotelntnaluirjasargfahmkdtkiiddaaniasimsemiidsanratombiliaoyumoeasouallunlmateiaikn,ahin-hkdsmtibsacoluuaaiNietluinlakkrssHrlNrutk.pleemaa4,taHaemdadakOemn3nkanulpnlHysgii(dnuaug tu.iKaaamurnhFbsgenntaauaosoaiautsksnbresnhkdgitananlaiakaaabAysdnsan,nlaaa,aiesnyryi1n.mkibspaa.Kyh9,eak,eneaail9sgdebagskbn0parerbiuiseoudoei)entas.kthansarualssaaaibrhenintashadasayrisalnnaa kimia sering menggunakan notasi H+ (aq) untuk ion H3O+ (aq) dan panggilan itu ion hidrogen. Ingat, bagaimanapun, bahwa ion hidrogen berair bukanlah basa proton dalam air, tetapi proton terikat secara kimia dengan air yaitu, H3O+ (aq). H3O+ (aq) itu sendiri terkait melalui ikatan hidrogen dengan nomor variabel dari molekul air. Sebuah pangkalan, di Arrhenius konsep, adalah zat yang, ketika dilarutkan dalam air, meningkatkan konsentrasi ion hidroksida, OH- (aq) (Ebbing and Steven,2009).

KONSEP ASAM BASA BRONSTED-LOWRY Pada tahun 1923 ahli kimia Denmark Johannes Brønsted (1879-1947) dan kimiawan Inggris Thomas Lowry (1874-1936) secara independen mengusulkan definisi asam dan basa yang lebih umum. Konsep mereka didasarkan pada fakta bahwa reaksi asam-basa melibatkan transfer ion dari satu zat ke zat lain (Brown et al.,2012). Perpanjangan dari definisi Brønsted tentang asam dan basa adalah konsep pasangan asam-basa konjugasi, yang dapat didefinisikan sebagai asam dan basa konjugasinya atau basa dan asam konjugasinya. Basa konjugasi dari asam Brønsted adalah spesies yang tersisa ketika satu proton telah dihapus dari asam. Sebaliknya, asam konjugasi dihasilkan dari penambahan proton ke basa Brønsted. Setiap asam Brønsted memiliki basa konjugasi, dan setiap basa Brnsted memiliki asam konjugasi. Misalnya, ion klorida (Cl-) adalah basa konjugasi yang terbentuk dari asam HCl, dan H3O+ (ion hidronium) adalah asam konjugasi dari basa H2O (Chang ,2010). Menurut dengan model Brønsted– Lowry, reaksi umum yang terjadi ketika asam dilarutkan dalam air paling baik direpresentasikan sebagai asam (HA) yang menyumbangkan proton ke molekul air untuk membentuk asam baru (asam konjugasi) dan asam baru. basa (basa konjugasi).Model ini menekankan peran penting molekul air polar dalam menarik proton dari asam.

KONSEP ASAM BASA BRONSTED-LOWRY Perhatikan bahwa basa konjugasi adalah segalanya yang tersisa dari molekul asam setelah proton hilang. Asam konjugasi terbentuk ketika proton dipindahkan ke basa. Asam konjugasi- pasangan basa terdiri dari dua zat yang berhubungan satu sama lain dengan mendonorkan dan menerima satu proton (Zumdahl et al.,2010). Dari persamaan ini dapat disimpulkan Spesies kimia yang rumusnya bahwa produk dari asam-basa Brønsted– Lowry reaksi, BH+ dan A- , itu sendiri hanya berbeda satu proton asam dan basa. Spesies BH+ yang dihasilkan ketika basa B menerima proton dikatakan sebagai pasangan asam- dari HA sendiri dapat menyumbangkan proton kembali ke, A- artinya adalah basa konjugasi. Jadi, A- adalah asam Brønsted–Lowry. Demikian pula, spesies A- yang dihasilkan ketika HA basa konjugasi dari asam HA, dan kehilangan proton sendiri dapat menerima kembali proton dari BH+ , artinya HA HA adalah asam konjugasi dari adalah Pangkalan Brønsted–Lowry. basa A-. Demikian pula, B adalah basa konjugasi dari asam BH+ , dan BH+ merupakan asam konjugasi dari basa B (Mcmurry et al.,2012).

Konsep Asam Basa Lewis Model yang lebih umum untuk perilaku asam-basa diusulkan oleh G.N. Lewis pada awal 1920-an. Asam Lewis adal ah akseptor pasangan elektron, dan basa Lewis adalah donor pasangan elektron. Cara lain untuk mengatakan ini adalah bahwa asam Lewis memiliki orbital atom kosong yang dapat digunakan untuk menerima (berbagi) pasangan elektron dari molekul yang memiliki pasangan elektron bebas (basa Lewis). Tiga model asam dan basa diringkas dalam Tabel (Zumdahl and Susan,2007). Perhatikan bahwa reaksi asam- basa Brønsted–Lowry (reaksi donor proton-akseptor proton) dicakup oleh model Lewis. Misalnya, reaksi antara proton dan molekul amonia, yaitu, Konsep Lewis mencakup banyak reaksi yang mungkin tidak kita pikirkan sebagai reaksi asam-basa. Reaksi boron trifluorida dengan amonia adalah contohnya Dalam reaksi ini, molekul NH3 menyumbangkan pasangan Dapat direpresentasikan elektron bebas pada nitrogen sebagai reaksi antara akseptor atom ke atom boron BF3. Boron pasangan elektron (H+) dan trifluorida menerima pasangan donor pasangan elektron (NH3). elektron dan begitu juga sebuah Hal yang sama berlaku untuk asam Lewis. reaksi antara proton dan ion KAmonia menyumbangkan hidroksida: pasangan elektron dan begitu juga basa Lewis. Pasangan elektron awalnya pada atom nitrogen sekarang dibagi antara nitrogen dan boron atom membentuk ikatan B-N (Ebbing and Steven,2009).

DAFTAR PUSTAKA 1 Brown, Theodore L,H. Eugene LEMay, Jr, Bruce E. Bursten, Catherine J. Murphy and Patrick M. Woodward. 2012. Chemistry The Central Science Twelfth Edition. New York: Pearson Education, Inc. 2 Chang, Raymond.2010. Chemistry, Tenth Edition. New York: The McGraw-Hill Companies, Inc. 3 Ebbing, Darrell D, Steven D. Gammon. 2009. General Chemistry Ninth Edition. New York: Houghton Mifflin Company. All rights reserved. 4 Hunter Keith A. 1990. Acid-base Chemistry ofAquatic Systems An introduction to the chemistry of acid-base equilibria with emphasis on the carbon dioxide system in natural waters. Dunedin : University of Otago. 5 Irawati ,Ratna Kartika dan Eko Wahyu Nur Sofianto. 2019. Pengembangan Worksheet Materi Asam Dan Basa Menggunakan Model Poe Berbasis Potensi Lokal Kalimantan Selatan. Jurnal Inovasi Pendidikan Kimia: Vol 13, No. 2. 6 Mcmurry, John E, Robert C. Fay and Jordan Fantini. 2012. Chemistry Sixth Edition. New York: Pearson Education, Inc. 7 Ulya, Haritsah, Ratu Betta Rudibyani and Tasviri Efkar. 2017. Pengembangan Modul Kimia Berbasis Problem Solving Pada Materi Asam Basa Arrhenius. Jurnal Pendidikan dan Pembelajaran Kimia: Vol. 7, No.1. 8 Zumdahl, Steven S, and Susan A. Zumdahl. 2007. Chemistry Seventh Edition. New York: Houghton Mifflin Company. 9 Zumdahl, Steven S, and Susan A. Zumdahl. 2014. Chemistry Ninth Edition. New York: Brooks Cole, a part of Cengage Learning. 10 Zumdahl, Steven S and Donald J. DeCoste. 2010. Introductory Chemistry: A Foundation, Seventh Edition. USA: Brooks/Cole, Cengage Learning