SISTEM PERIODIK UNSUR

SISTEM PERIODIK UNSUR A.Tujuan Pembelajaran: -)Mengenalkan pada siswa tentang konsep dasar sistem periodik unsur -)Memahami perkembangan dan sifat periodik unsur B. Dasar Teori: Sistem periodik adalah suatu tabel berisi identitas unsur-unsur yang dikemas secara berkala dalam bentuk periode dan golongan berdasarkan kemiripan sifat-sifat unsurnya.Sistem periodik unsur (tabel periodik unsur) di buat pertama kali oleh Antoine Lavoisier pada tahun 1789 yang mengelompokkan 33 unsur kimia yang terbagi menjadi tanah,gas, nonlogam,logam. pada tahun 1829, J.W.Dobereiner melakukan pengelompokkan berdasarkan kemiripan sifat unsurnya Tahun 1863, J. Newlands menjadi orang pertama yang mengelompokkan berdasarkan kenaikan massa atom realtif dan dan menyatakan sifat unsur berubah secara teratur. Selanjutnya, Ivanovich Mendeleev berhasil mengelompokkan unsur berdasarkan sifat unsur dan kenaiakan massa atom relatif.sistem periodik unsur (tabel priodik) modern yang digunakan berdasarkan tabel yang dipublikasikan oleh Dmitri Mendeleev pada tahun 1869. C. Isi Fe adalah simbol untuk unsur ferrum (besi),Cu adalah simbol untuk unsur Cuprum (tembaga), Hg adalah simbol untuk unsur hydrargyrum (air raksa), dan sebagainya.

Cara membaca unsur pada sistem periodik unsur Pada Sistem Periodik Unsur, akan dijumpai penulisan setiap unsur seperti gambar di bawah ini. Unsur Mg (Magnesium) Dari gambar tersebut dapat menjelaskan:  Nomer Massa Nomor massa merupakan inti atom yang mempunyai muatan positif karena terdapat proton yang bermuatan positif dan neutron yang bermuatan netral  Nomer atom Nomor atom menyatakan jumlah proton ,karena atom bersifat netral maka nomor atom juga menyatakan jumlah elektron. Format Tabel Periodik Unsur: 1. Masing-masing unsur terdapat dalam satu kotak yang berisi nomor atom, lambang unsur, dan nomor massa. Kotak-kotak tersebut berurut dari kiri ke kanan berdasarkan kenaikan nomor atom. 2. Kotak-kotak tersebut tersusun membentuk barisan horizontal (periode) dan barisan vertikal (golongan). Setiap periode diberi nomor dari 1 hingga 7. Setiap golongan diberi nomor dari 1 hingga 8 dengan huruf A atau B. Pada sistem IUPAC baru, setiap golongan diberi nomor dari 1 hingga 18 tanpa huruf A atau B. Unsur-unsur dalam satu golongan yang sama pada tabel periodik akan memiliki kemiripan sifat.

3. Unsur-unsur golongan 1A−8A (golongan 1−2, 13−18) merupakan unsur golongan utama. Unsur-unsur golongan 1B−8B (golongan 3−12) merupakan unsur logam transisi. Dua deret unsur di bagian bawah, yakni lanthanida dan aktinida, disebut unsur logam transisi dalam. Sifat-sifat pada sistem periodik unsur: Berdasarkan sifat, unsur-unsur dapat dikelompokkan menjadi logam, nonlogam, dan metalloid. Unsur-unsur logam memiliki sifat-sifat: konduktor panas dan listrik yang baik, dapat ditempa dan ductile, titik leleh relatif tinggi, cenderung melepaskan elektron kepada unsur nonlogam. Unsur-unsur nonlogam memiliki sifat-sifat: nonkonduktor panas dan listrik, tidak dapat ditempa dan rapuh/getas, kebanyakan berwujud gas pada temperatur kamar, cenderung menerima elektron dari unsur logam. Unsur-unsur metalloid memiliki sifat-sifat seperti logam dan juga nonlogam. Sifat logam semakin berkurang dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas sistem periodik unsur, kecuali hidrogen. Unsur-unsur metalloid berada pada “tangga” yang membatasi unsur-unsur logam dan nonlogam. Menentukan Periode dan Golongan Menentukan Periode Menentukan Golongan Nomor periode : sesuai dengan jumlah kulit Nomor golongan = jumlah elektron pada kulit elektron unsur terluar Sifat Periodik Unsur-unsur Jari-jari atom : Jarak antara inti atom sampai kulit terluar Energi Ionisasi (Ei) (Potensial Ionisasi) : Energi yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron yang terikat paling lemah dalam atom/ion x + Ei → x+ + e Afinitas Elektron (E) : Besarnya energi yang dilepaskan bila suatu atom menangkap elektron X + e → x– + E Keelektronegatifan : Daya sebuah atom dalam sebuah molekul untuk menarik elektron dalam suatu ikatan kovalen Kereaktifan : Kemampuan unsur untuk membentuk ion +/ion – HUBUNGAN KONFIGURASI ELEKTRON DENGAN SISTEM PERIODIK

Hubungan antara letak unsur dalam sistem periodik dengan konfigurasi elektronnya dapat disimpulkan sebagai berikut.  Nomor periode sama dengan jumlah kulit  Nomor golongan sama dengan elektron valensi Berdasarkan hubungan tersebut, maka letak unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi elektron 1. Jari-jari Atom Jari-jari atom adalah jarak dari inti hingga kulit elektron terluar. Besar kecilnya jari-jari atom terutama ditentukan oleh dua faktor, yaitu jumlah kulit dan muatan inti.  Untuk unsur-unsur segolongan, semakin banyak kulit atom, semakin besar jari-jarinya.  Untuk unsur-unsur seperiode, semakin besar muatan inti, maka semakin kuat gaya tarik inti terhadap elektron, sehingga semakin kecil jari-jarinya 2. Energi Ionisasi Energi Ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang terikat paling lemah oleh suatu atom atau ion dalam wujud gas. Hubungan energi ionisasi dengan nomor atom.

 dalam satu golongan, dari atas ke bawah, energi ionisasi semakin kecil  dalam satu periode, dari kiri ke kanan, energi ionisasi cenderung bertambah Besar kecilnya energi ionisasi bergantung pada besar gaya tarik inti terhadap elektron kulit terluar, yaitu elektron yang akan dilepaskan. Semakin kuat gaya tarik inti, semakin besar energi ionisasi  dalam satu golongan, dari atas ke bawah, jari-jari atom bertambah besar, sehingga gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah. Oleh karena itu, energi ionisasi berkurang  dalam satu periode, dari kiri ke kanan, jari-jari atom berkurang, sehingga gaya tarik inti terhadap elektron semakin kuat. Oleh karena itu energi ionisasi bertambah 3. Afinitas Elektron Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dihasilkan atau dilepaskan apabila suatu atom menarik sebuah elektron  Dalam satu golongan dari atas ke bawah, afinitas elektron cenderung berkurang

 Dalam satu periode dari kiri ke kanan, afinitas elektron cenderung bertambah  Kecuali unsur alkali tanah dan gas mulia, semua unsur golongan utama mempunyai afinitas elektronn bertanda negatif. Afinitas elektron terbesar dimiliki oleh golongan halogen 4. Keelektronegatifan Keelektronegatifan adalah kecenderungan suatu atom dalam menarik pasangan elektron yang digunakan bersama dalam membentuk ikatan. Unsur yang mempunyai energi ionisasi dan afinitas elektron yang besar tentu akan mempunyai keelektronegatifan yang besar pula. Latihan Beserta Penjelasan: 1. Letak unsur dan konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur 19X adalah…(nomor atom Ar = 18) A. Periode 4, golongan IA, [Ar] 4s1 B. Periode 1, golongan IB, [Ar] 4d1 C. Periode 1, golongan IIA, [Ar] 4s2 D. Periode 2, golongan IIB, [Ar] 4d2 E. Periode 3, golongan IVA, [Ar] 4s2 3d2 Jawaban : A Pembahasan : menentukan letak unsur

n = 4 → periode 4 eval = 1 → golongan IA 2. Harga keempat bilangan kuantum elektron terakhir dari atom 16S adalah… A. n = 2, l = 0, m = 0, s = -1/2 B. n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2 C. n = 3, l = 1, m = 0, s = -1/2 D. n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2 E. n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2 Jawaban : B Pembahasan : Menentukan harga bilangan kuantum Elektron terakhir berada pada orbital 3s 3p Untuk orbital 3s :  n = 3, l = 0, m = 0, s = +1/2  n = 3, l = 0, m = 0, s = -1/2 Untuk orbital 3p  n = 3, l = 1, m = +1, s = +1/2  n = 3, l = 1, m = 0, s = +1/2  n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2  n = 3, l = 1, m = -1, s = -1/2 Untuk Soal Nomor 3 dan 4

Dua unsur memiliki diagram orbital sebagai berikut : 3. Nomor atom dari unsur X adalah… A. 17 B. 18 C. 21 D. 26 E. 30 Jawaban : C Pembahasan : menentukan nomor atom Ar dan Ne merupakan golongan gas mulia (VIIIA). Akan sangat membantu jika kita sudah hafal nomor atom dan nomor massa golongan gas mulia karena terkadang dalam soal tidak disebutkan nomor atomnya karena dianggap sudah harus mengerti. Nomor atom Ar = 18 Nomor atom X = Ar + 3 = 18 + 3 = 21 4. Unsur Y dalam sistem periodik unsur terletak pada periode dan golongan… A. IIIA, 3 B. IIIB, 4 C. VA, 3 D. VIIA, 3 E. VIIB, 4 Jawaban : D

Pembahasan : menentukan letak unsur Nomor atom Ne = 10 Nomor atom Y = Ne + 7 = 10 + 7 = 17 Dari konfigurasi elektron tersebut diperoleh : n = 3 → periode 3 eval = 7 → golongan VIIA 5. Konfigurasi elektron X2- dari suatu unsur 16X adalah… Jawaban : C Pembahasan : menentukan konfigurasi elekton Unsur x membentuk ion negatif seperti di atas berbarti menerima 2 elektron sehingga jumlah elektronnya menjadi : 6. Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56 dalam sistem periodik unsur terletak pada golongan dan periode…

A. IIA dan 6 B. VIB dan 3 C. VIB dan 4 D. VIIIB dan 3 E. VIIIB dan 4 Jawaban : E Pembahasan : Menentukan letak unsur Ingat bahwa 4s 3d merupakan salah satu karakteristik konfigurasi elektron unsur golongan B. Dari konfigurasi di atas diperoleh : n = 4 → periode 4 eval (s+d) = 2 + 6 = 8 → golongan VIIIB Untuk Soal Nomor 7 dan 8 Tiga unsur memiliki notasi seperti di bawah ini : 7. Nomor atom dari unsur X adalah… A. 1 B. 3 C. 5 D. 10 E. 11 Jawaban : E Pembahasan :

Jika pada soal tidak diketahui nomor atom Ne, maka tugas menghafal unsur golongan IA sampai VIIIA pada saat-sat seperti ini harus dapat diandalkan. Untuk tingkat SMA, akan sangat membantu jika murid menghafal golongan- golongan utama. Atom Ne berada pada golongan gas mulia (VIIIA), periode 2 berarti nomor atomnya 10. Nomor atom Ne = 10 Nomor atom X = Ne + 1 = 11 8. Unsur Y dalam sistem periodik unsur terletak pada periode dan golongan… A. IIA, 5 B. IIA, 6 C. IIA, 7 D. IVA, 5 E. VA, 3 Jawaban : E Pembahasan : menentukan letak unsur Nomor atom Y = Ne + 5 = 15 Soal Untuk Nomor 9 dan 10 Tiga unsur memiliki notasi seperti di bawah ini : 9. Konfigurasi elektron dari unsur P adalah… (nomor atom Ne = 10, Ar = 18) A. [Ne] 3s¹ B. [Ne] 4s¹

C. [Ar] 3s¹ D. [Ar] 4s¹ E. [Ar] 4s² 3d¹ Jawaban : A Pembahasan : Konfigurasi elektron Aturan Aufbau Bila dinyatakan dalam konfigurasi Ne dan Ar, maka konfigurasi elektron unsur P adalah sebagai berikut : Jadi, dari kelima opsi yang diberikan, opsi A adalah opsi yang benar. 10. Konfigurasi elektron dari unsur Q jika membentuk ion ditunjukkan pada gambar… Jawaban : B

Jawaban : Konfigurasi elektron model atom Bohr 12Q : 2 8 2 Berdasarkan konfigurasi elektronnya, unsur Q terletak pada golongan IIA. Jika membentuk ion, unsur pada golongan IIA akan cenderung melepas elektron sebanyak 2 elektron sehingga menjadi ion positif dengan muatan +2 sehingga jumlah elektronnya tinggal 10. 10Q : 2 8 Berdasarkan konfigurasi di atas, maka model atom Bohr yang sesuai adalah gambar pada opsi B. 11. Apakah perbedaan pengelompokan unsur menurut Mendeleyev dengan Moseley berdasarkan golongan dan periode? Jawaban : Medeleyev menempatkan unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat dalam satu lajur vertikal, yang disebut golongan lajur-lajur horisiontal berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya. Disebut periode sedangkan table periode Moseley berbentuk panjang terdiri atas lajur vertical(golongan)yang disusun menurut kemiripan sifat dan lajur horizontal(periodik)yang disusun berdasarkan kenaikan nomor atomnya. 12 Jelaskan pengelompokan unsur menurut Dobereiner,Newlands, dan Mendeleyev! Jawaban : a. Doberelner Doberelner mengelompokan unsur didasarkan pada massa atom menurut Doberelner jika massa atom unsur A di tambah massa atom unsur B kemungkinan di rata-rata maka akan di hasilkan massa atom unsur C, ketiga unsur ini akan memiliki sifat mirip yang dinamakan triade. b. Newland Newland menyusun unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya maka unsur kedepannya memiliki sifat mirip dengan unsur pertama. Pola ini dinamakan Hukum Oklaf. c. Dimitri Mendeleyev Sistem periodik Mendeleyev didasarkan pada nomor massa atom, Mendeleyev menyusun sistem priodik unsur-unsur dengan cara menempatkan unsur-unsur

ke dalam bentuk baaris dan kolom unsur-unsur dalam kolom yang sama ini memiliki sifat-sifat yang mirip. 13. Apakah tujuan para ahli kimia mengelompokkan unsur-unsur? Jawaban : Tujuan mengelompokan unsur-unsur yaitu untuk memudahkan mempelajari penggabungan unsur satu dengan lainnya dan membentuk senyawa. 14. Unsur-unsur nonlogam makin ke bawah makin kurang reaktif karena makin…. Jawaban : Sukar menangkap elektron 15.. Jika diketahui unsur X3+ memiliki 28 elektron , maka dimanakah letakunsur Xpadatabelperiodik? Jawaban : GolonganIIIA,periode4 Pembahasan : X3+ :[Ar]3d10 X[Ar]3d10 4s2 4p1 Golongan IIIA , periode 4