ແກ້​ບົດ​ເຝິກ​ຫັດ​ວິ​ຊາ​ຄິດ​ໄລ່​ໃນ​ເຄ​ມີ ສາຍເຄມີປີ 2

[C]  5x1010 [ A][B] [C] = 0.2 –X  0.2 mol/l [A] = [B] = X mol/l 0.2  5x101 0 X X   X 2  0.2  0.04x1010 5x1010 X 2  4x1012 X  4x1012 X  2x106 X  0.2x105 mol / l  ທ່ ພີ າວະດຸນດ່ ຽງມທີ າດ A ແລະ ທາດ B ຢ່ າງລະ 0.2x105 mol / l 13. ທ່ ອີ ຸນຫະພູມ 700 K ໃນພາຊະນະທ່ ປີ ິດຝາຂະໜາດ 2 dm3ບນັ ຈແຸ ກສັ CO 0.10 mol ແລະມຕີ ວົ ເລ່ ງັ ປະຕກິ ລິ ຍິ າເມ່ ອຕ່ ມ H2ຈະເກດີ ປະຕກິ ລິ ຍິ າດ່ ງັ ນ:ີ້ CO (g) + 2H2 (g)  CH3OH(g) ເມ່ ອປະຕກິ ລິ ຍິ າເຂາົ້ ສ່ ູພາວະດຸນດ່ ຽງພບົ ວ່ າເກດີ CH3OH 0.06 mol ແລະລະບບົ ມຈີ ານວນໂມລເທ່ າົ ກບັ 0.24 ຄ່ າ ຄງົ ທ່ ດີ ຸນດ່ ຽງແມ່ ນເທ່ າົ ໃດ? ຕອບ: 306.1 ວທິ ແີ ກ:້ CO (g) + 2H2 (g)  CH3OH(g) ເລ່ ມີ ຕນົ້ 0.10 X 0 mol/2dm3 y ເກດີ 0.06 mol/2dm3 ທ່ ພີ າວະດຸນດ່ ຽງ ໃຊ້ 0.06 ເຫຼອ = 0.10 -0.06 = 0.04 ເພາະວ່ າຈານວນໂມນລວມທ່ ພີ າວະດຸນດ່ ຽງ = 0.24 mol ພາວະດຸນດ່ ຽງມີ H2 ເຫອຼ ຢ່ ູ = y = 0.24 - 0.04 - 0.06 = 0.14 mol ດ່ ງັ ນນັ້ ທ່ ພີ າວະດຸນດ່ ຽງ [CO] = 0.04  0.02mol / dm3 2 [H2] = 0.14  0.07mol / dm3 2 [CH3OH] = 0.06  0.03mol / dm3 2 K = [CH 3OH ]  0.03  306.1dm6 / mol 2 [CO][H2 ]2 0.020.072 14. ຄ່ າຄງົ ທ່ ດີ ຸນດ່ ຽງຂອງປະຕກິ ລິ ຍິ າ H2(g) + I2(g)  2HI(g) ມຄີ ່ າ 55.17 ທ່ ອີ ຸນຫະພູມໜ່ ງຶ ຖາ້ ຕ່ ມ H2(g) ແລະ I2(g)ຢ່ າງລະ 100 mol ລງົ ໃນຂວດຂະໜາດ 0.50 dm3 ຄວາມເຂມັ້ ຂຸ ນ້ ຂອງ H2 ແລະ HIທ່ ີ ພາວະດຸນດ່ ຽງຈະມຈີ ກັ mol/dm3ຕອບ: [H2] = 0.42 mol/dm3 , [HI] = 3.16 mol/dm3 101

ວທິ ແີ ກ:້ ສມົ ມຸດວ່ າ H2 ໃຊໄ້ ປ = x mol H2(g) + I2(g)  2HI(g) ເລ່ ມີ ຕນົ້ 1 10 mol/0.5dm3 20 mol/dm3 ເລ່ ມີ ຕນົ້ 2 ໃຊ້ x ເກດີ 2x mol/dm3 ທ່ ພີ າວະດຸນດ່ ຽງ ໃຊ້ x ເຫອຼ 2 –x ເຫຼອ 2 – x ເກດີ 2 x mol/dm3 HI 2  K  2 2x2 x  55.17  2x  7.43  x2  2x [H2 ][I2 ] 2x = 14.86 – 7.43x  9.43 x = 14.86  x = 14.86  1.58mol / dm3 9.43  ທ່ ພີ າວະດຸນດ່ ຽງ [H2] = [I2] = 2 -1.58 = 0.42 mol/dm3 ແລະ, [HI] = 2 x 1.58 = 3.16 mol/dm3 15. ບນັ ຈກຸ າສ NH3 dm3 ກາສ NH3 ຈະຄ່ ອຍໆສະຫຼາຍຕວົ ໃຫກ້ າສ H2 ແລະ N2 ທ່ ພີ າວະດຸນດ່ ຽງພບົ ວ່ າ NH3 ເຫຼອຢ່ ູ 1 mol ຈ່ ງົ ຊອກຫາຄ່ າຄງົ ທ່ ດີ ຸນດ່ ຽງ? ວທິ ແີ ກ:້ 2NH3 (g)  N2 (g) + H2 (g) ເລ່ ມີ ຕນົ້ 2 0 0 mol/dm3 - - mol/dm3 ທ່ ພີ າວະດຸນດ່ ຽງ ເຫອຼ 1. ໃຊ້ 2- 1 = 1 ເກດີ 1 ເກດີ 3 x1 2 2 = 0.5 = 1.5 mol/dm3 K = [N2 ][H2 ]3  0.51.53  1.6875mol2 / dm6 [NH3 ]2 12 16. ຈ່ ງົ ຂຽນສມົ ຜນົ ສະແດງຄ່ າຄງົ ທ່ ດີ ຸນດ່ ຽງ KC ແລະ KP ຂອງປະຕກິ ຍິ າ ທ່ ສີ າມາດຂຽນໄດດ້ ່ ງັ ຕ່ ໄປນ:ີ້ a).2NO2 (g)  7H2 (g)  2NH3(g)  4H2O(l) b).2ZnS(s)  3O2  2ZnO(s)  2SO2 (g) c).C(s)  CO2  2CO(g) d ).C6H5COOH(aq) C6H5COO  H  (aq) ວທິ ແີ ກ:້ a).2NO2(g)  7H2(g)2NH3(g)  4H2O(l)  KP KC  [ NH3 ]2[ H 2O]4  P2 [NO2 ]2[H2 ]7 NH 3 (PNO2 )2 (PH2 )7 b).2ZnS(s)  3O2 2ZnO(s)  2SO2(g) 102

 KP KC  [SO2 ]2  P2 [O2 ]3 SO2 (PO2 )3 c).C(s)  CO2 2CO(g)  KP KC  [CO2 ]2  P2 [CO2 ] CO2 (PCO2 ) d ).C6H5COOH (aq) C6H5COO   H  (aq) KC  [C6H5COO ][H  ] [C6 H 5COOH] 17. ຈ່ ງົ ພຈິ າລະນາຂະບວນການຢ່ ູພາວະດຸນດ່ ຽງລ່ ຸມນຢີ້ ່ ູ 700 0 C 2H2O(g)  S2 (g) 2H2S(g) ຈາກການວເິ ຄາະພບົ ວ່ າມີ H2 2.50 mol , S2 1.35 mol H2S 0.70 mol ໃນກວດແກວ້ ທ່ ມີ ບີ ລິ ມາດ 12 ລດິ ຈ່ ງົ ຄານວນຫາຄ່ າຄງົ ທ່ ດີ ຸນດ່ ຽງ Kc ຂອງປະຕກິ ລິ ຍິ ານ?ີ້ ວທິ ແີ ກ:້ C n  CH2  0.5  0.04166mol / L V 12  CS2  1.35  0.1125mol / L 12  CH 2 S  0.70  0.085mol / L 12 18. ຈາກສມົ ຜນົ ປະຕກິ ລິ ຍິ າ N2 (g)  3H2 (g) 2NH 3(g) ຖາ້ ຄວາມດນັ ຍ່ ອຍຢ່ ູພາວະດຸນດ່ ຽງຂອງ N2, H2, ແລະ NH3 ເທ່ າົ ກບັ 0.15 atm , 0.3 atm ແລະ 0.050 atm ຕາມລາດບັ 2200 0C ຈ່ ງົ ຄານວນຫາຄ່ າຄງົ ທ່ ດີ ຸນດ່ ຽງ KP ຂອງຂະບວນການນີ້ ວທິ ແີ ກ:້     KP P2 NH 3 N2 P3 H2 103

= 0.0502  0.0025  0.334 0.150.333 0.00749 18. ພາຊະນະອນັ ໜ່ ງຶ ບນັ ຈກຸ າສ N2, H2, ແລະ NH3 ຢ່ ູອຸນຫະພູມໜ່ ງຶ ຄວາມເຂມັ້ ຂຸ ນ້ ຢ່ ູພາວະດຸນດ່ ຽງຄ 0.25 M, 0.11 M ແລະ 1.91 M ຕາມລາດບັ ຈ່ ງົ ຄານວນຫາຄ່ າຄງົ ທ່ ີ KC ຂອງການສງັ ເຄາະອາມໂມຍກັ ຕາມສມົ ຜນົ : a).N2 (g)  3H2 (g)2NH3(g) b). 1 N2(g)  3 H2 ( g )  NH3 ( g ) 2 2 ວທິ ແິ ກ:້ a).N2 (g)  3H2 (g) 2NH 3(g) KC  [ NH3 ]2  0.252  0.0625  0.00897 [N2 ][H2 ]3 0.111.913 6.96787 b). 1 N2 (g)  3 H2 (g)  NH3 (g) 2 2 KC  [ NH3 ]  0.25  0.25 0.1112 1.9123 13 0.11x 1.913 [ N2 ]2 [H 2 ]2 = 0.25  0.00897 0.192 19. ຈ່ ງົ ຂຽນສມົ ຜນົ ສະແດງຄ່ າຄງົ ທ່ ດີ ຸນດ່ ຽງ KP ຂອງປະຕກິ ລິ ຍິ າການສະຫາຼ ຍຕວົ ດວ້ ຍຄວາມຮອ້ ນດ່ ງັ ນ:ີ້ a).NaHCO3(s)  Na2CO3(s)  CO2 (g)  H2O(g) b).CaSO4 (s)  CaO(s)  SO2 (s)  1 O2 (g) 2 ວທິ ແິ ກ:້ a). KP  PCO2 xPH2O 1 b). a). KP  PSO2 x(PO2 )2 20. ຈາກປະຕກິ ລິ ຍິ າ CO(g)  Cl2(g)COCl 2 ຖາ້ ນາ CO ແລະ Cl2 ຢ່ າງລະ 2 ໂມລເຂາົ້ ໃນພາຊະ ນະທ່ ມີ ບີ ລມິ າດ 4 ລດິ ຢ່ ູອຸນຫະພູມໜ່ ງຶ ແລວ້ ປ່ ອຍໃຫເ້ ຖງິ ພາວະດຸນດ່ ຽງຈະມຄີ ່ າຄງົ ທ່ ດີ ຸນດ່ ຽງ 1,46 ຈ່ ງົ ຊອກຫາ ຈານວນໂມລຂອງ COCl2 , CO ແລະ Cl2 ໃນພາວະດຸນດ່ ຽງນນັ້ . 104

ວທິ ແີ ກ:້ CO(g)  Cl2 (g)COCl 2 ພາວະເລ່ ມີ ຕນົ້ 2 mol.L1 2 mol.L1 4 4 ທ່ ພີ າວະດຸນດ່ ຽງ 2X 2X Xmol.L1 4 4 ຈາກ K  [COCl 2 ]  1.46  X  1.46  X [CO][Cl2 ]  2  X  2  X   2  X  2  X   4  4   4  4   1.46  X  2  X  2  X   4  4  X1  1.52mol.L1 X2  0.16mol.L1 ເປັນໄປບ່ ໄດເ້ ພາະມຄີ ່ າສູງຫາຼ ຍ ສູງກວ່ າຄວາມເຂມັ້ ຂຸ ນ້ ເລ່ ມີ ຕນົ້ ຂອງທາດຕງັ້ ຕນົ້ ດ່ ງັ ນນັ້ ຄ່ າທ່ ຖີ ກຕອ້ ງຈ່ ງຶ ເປັນ 0,16 M ສະນນັ້ ຄວາມເຂມັ້ ຂຸ ນ້ ຂອງແຕ່ ລະທາດຈະເທ່ າົ : CO = Cl2 = 2 -x= 2 -0.16 = 0.34 mol.L-1 44 COCl2 = 0.34 mol.L-1 21. ປະຕກິ ລິ ຍິ າ PCl2 (g) PCl3(g)  Cl2(g) ຢ່ ູອຸນຫະພູມ 250 C ມຄີ ່ າຄງົ ທ່ ດີ ຸນດ່ ຽງ 0,25 ຖາ້ ໃຫ ້ PCl5 ໃນພາຊະນະ 2 ລດິ ຈ່ ງົ ຊອກຫາ: ກ. ຄວາມເຂມັ້ ຂຸ ນ້ ຂອງ PCl5, PCl3, ແລະ Cl2 ຢ່ ູພາວະດຸນດ່ ຽງ? ຂ. ຖາ້ ເລ່ ມີ ຕນົ້ ມີ Cl2 ຢ່ ູ 2ໂມລຈະມີ PCl3 ຄ. ຈາກຂ້ ຂ ຈະມີ PCl5 ແຕກຕວົ ຈກັ ສ່ ວນຮອ້ ຍ? ງ. ມວນສານຂອງ PCl5 ທ່ ເີ ຫຼອໃນຂ້ ຂ ມເີ ທ່ າົ ໃດ? ວທິ ແີ ກ:້ ກ. ຄວາມເຂມັ້ ຂຸ ນ້ ຂອງ PCl5, PCl3, ແລະ Cl2 ຢ່ ູພາວະດຸນດ່ ຽງ? ຈາກປະຕກິ ລິ ຍິ າ PCl2 (g) PCl3(g)  Cl2(g) ພາວະເລ່ ມີ ຕນົ້ 0.25 mol.L1 - - ພາວະດຸນດ່ ຽງ 2 X X mol.L-1 0.25  X 2 105

K  [Cl2][PCl3]  0.25  X .X .X  X  0.36 [ PCl5 ] 0.25  X 2 ຄວາມເຂມັ້ ຂຸ ນ້ ຂອງ PCl3, ແລະ Cl2 = 0.36 M ຄວາມເຂມັ້ ຂຸ ນ້ ຂອງ PCl5 = 0.25 -0.36 = 0.09 M ຂ. ຖາ້ ເລ່ ມີ ຕນົ້ ມີ Cl2 ຢ່ ູ 2ໂມລຈະມີ PCl3 ຈາກປະຕກິ ລິ ຍິ າ PCl2 (g) PCl3(g)  Cl2(g) ພາວະເລ່ ມີ ຕນົ້ 0.5 M - 0.2 M 2 2 ພາວະດຸນດ່ ຽງ 0.5  X X X  0.2 2 2 K  [Cl2 ][PCl3]  0.25  X  X 0.2  [PCl5 ]  2 0.5  X 2  X  0.13  [PCl5]  X  0.13 ຄ. ຈາກຂ້ ຂ ຈະມີ PCl5 ແຕກຕວົ ຈກັ ສ່ ວນຮອ້ ຍ? PCl5 0.5 M ຈະແຕກຕວົ 0.13 M 2 ສ່ ວນຮອ້ ຍຂອງການແຕກຕວົ ຂອງ PCl5 = 0.13x100  52% 0.5 2 ງ. ມວນສານຂອງ PCl5 ທ່ ເີ ຫອຼ ໃນຂ້ ຂ ມເີ ທ່ າົ ໃດ? PCl5 ທ່ ຍີ ງັ ເຫຼອ = 0.5  0.13  0.12M 2 ມວນສານຂອງ PCl5 = 0.12 x (31+137.5) = 25.02 g 22. ຈາກສມົ ຜນົ ປະຕກິ ລິ ຍິ າ 2A  BC  2D ຢ່ ູອຸນຫະພູມ 250 C ມຄີ ່ າຄງົ ທ່ ດີ ຸນດ່ ຽງ 1 ພບົ ວ່ າຢ່ ູ 50 ພາວະດຸນດ່ ຽງມຄີ ວາມເຂມັ້ ຂຸ ນ້ ຂອງ A,B ແລະ C ເທ່ າົ ກບັ 0,1 , 0,05 ແລະ 0,2 mol.L-1 ຕາມລາດບັ ຈ່ ງົ ຊອກຫາຄວາມເຂມັ້ ຂຸນ້ ຂອງ D ວທິ ແີ ກ:້ K  [D]2[C]  1  [D]2 x0.2 [ A]2[B] 50 0.12 x0.05 [D]2  5x105  [D]  5x105  7x103 mol.L1 23. ຢ່ ູທ່ ພີ າວະດຸນດ່ ຽງປະຕກິ ລິ ຍິ າ NO  SO3  NO2  SO2 106

ມີ NO 0,2 ໂມລ, SO3 0,01 ໂມລ NO2 0,5 ໂມລ ແລະ SO2 0,4 ໂມລ, ຖາ້ ຕ່ ມ NO2 0,1 ໂມລ ແລວ້ ປະໄວໃ້ ຫເ້ ຖງິ ພາວະດຸນດ່ ຽງຄງັ້ ໃໝ່ ຖາມວ່ າຈະມທີ າດແຕ່ ລະຊະນດິ ທງັ 4 ນຢີ້ ່ າງລະຈກັ ໂມລຕ່ ລດິ . ວທິ ແີ ກ:້ NO  SO3  NO2  SO2 ພາວະດຸນດ່ ຽງ 0,2 0,01 0,5 0,4 M K  [NO2 ][SO2 ] [ NO][S O3 ]  K  0.5x0.4  100 0.2x0.01 ຖາ້ ຕ່ ມ NO2 0,1 ໂມລ NO  SO3  NO2  SO2 ເບອ້ ງຕນົ້ 0,2 0,01 0,5 0,4 M ເພ່ ມີ ອກີ -- 0,1 - ພາວະດຸນດ່ ຽງ 0,2+x 0,01+x 0,5+0,1 0,4 –x ເນ່ ອງຈາກປ່ ຽນແປງຄວາມເຂມັ້ ຂຸ ນ້ ໂດຍອຸນຫະພູມຄງົ ທ່ ຄີ ່ າ K ຈະບ່ ປ່ ຽນແປງ  100  0.5  0.1  X 0.4  X   X  0.12mol.L1 ( 0.2  X )(0.01  X ) ດ່ ງັ ນນັ້ ຢ່ ູພາວະດຸນດ່ ຽງຈະມ:ີ NO = 0.2 + 0.12 = 0.32 M SO3 = 0.01 +0.12 = 0.13 M NO2 = 0.5 + 0.1 -0.12 = 0.48 M SO2 = 0.4 -0.12 = 0.28 M 107

ເອກະສານອາ້ ງອງີ 1. ປມ້ ແບບຮຽນ ຊນັ້ ມດັ ທະຍມົ ສກຶ ສາປີທີ 5 ກະຊວງສກຶ ສາທກິ ານ ແລະ ກລິ າ ສະຖາບນັ ຄນົ້ ຄວາ້ ວທິ ະຍາ ສາດສກຶ ສາ 2015 2. ປມ້ ແບບຮຽນ ຊນັ້ ມດັ ທະຍມົ ສກຶ ສາປີທີ 7 ກະຊວງສກຶ ສາທກິ ານ ແລະ ກລິ າ ສະຖາບນັ ຄນົ້ ຄວາ້ ວທິ ະຍາ ສາດສກຶ ສາ 2016 3. ປມ້ ແບບຮຽນ ຊນັ້ ມດັ ທະຍມົ ສກຶ ສາປີທີ 4 ສະບບັ ຊ່ ວົ ຄາວ ກະຊວງສກຶ ສາທກິ ານ ແລະ ກລິ າ ສະຖາບນັ ຄນົ້ ຄວາ້ ວທິ ະຍາສາດສກຶ ສາ 2010 4. ປມ້ ແບບຮຽນ ຊນັ້ ມດັ ທະຍມົ ສກຶ ສາປີທີ 5 ກະຊວງສກຶ ສາທກິ ານ ແລະ ກລິ າ ສະຖາບນັ ຄນົ້ ຄວາ້ ວທິ ະຍາ ສາດສກຶ ສາ 2008 5. ປມ້ ແບບຮຽນ ຊນັ້ ມດັ ທະຍມົ ສກຶ ສາປີທີ 4 ກະຊວງສກຶ ສາທກິ ານ ແລະ ກລິ າ ສະຖາບນັ ຄນົ້ ຄວາ້ ວທິ ະຍາ ສາດສກຶ ສາ 2014 6. ອາຈານ ສາລານ ພດຶ ຊະສູນທອນ ປມ້ ຄາພີ ສະບບັ ສມົ ບູນ ເຄມີ ມ 4 - ມ 6 ມະຫາໄລກຸງເທບ 108