จลนพลศาสตร์

รายงานแผนการทดลอง เร่ือง จลนพลศาสตร์ โดย นางสาว ลลิตา บญุ มาก รหสั 6314891004 สมาชิกในกลุ่ม นางสาว ฐิรญา มหาสวสั ด์ิ รหสั 6314891016 นางสาว ภณั ฑิลา สุภาษิต รหสั 6314891026 เสนอ ผชู้ ่วยศาสตราจารย์ ดร.อาภาพร บุญมี ภาควชิ าเคมี คณะวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี มหาวิทยาลยั ราชภฏั ราไพพรรณี

วัตถปุ ระสงค์ -เพื่อศึกษาการหากฎอตั รา -เพอื่ ศึกษาหาอนั ดบั ของปฏิกิริยา -เพอ่ื ศึกษาหาค่าคงที่อตั รา อุปกรณ์ 1. หลอดหยด 2. แท่งแกว้ คนสาร 3. หลอดทดลอง 4. กระบอกตวง ขนาด 100 mL 5. บีกเกอร์ ขนาด 50 และ 250 mL 6. ปิ เปตต์ ขนาด 1และ 5mL พร้อมลกู ยาง 7. ฐานและท่ีต้งั 8. ที่ยดึ บิวเรต 9. นาฬิกาจบั เวลา 10. อา่ งควบคุมอุณหภมู ิ 11. บิวเรต ขนาด 50 mL

สารเคมี 1. น้ากลนั่ 2. สารละลาย A : สารละลายโพแทสเซียมไอโอเดต เขม้ ขน้ 0.02 โมลาร์ (0.02 M KIO3) 3. สารละลาย B : สารผสมของโซเดียมซลั ไฟตเ์ ขม้ ขน้ 0.01 โมลาร์ กบั น้าแป้งในสารละลายกรด (Na2SO3 1.3 g + 6 M H2SO4 10 mL + น้าแป้ง 5 g ในสารละลาย 1 L) วนั ที่ทาการทดลอง วธิ ีการทดลอง 1. บรรจุสารละลาย A และสารละลาย B ลงในแตล่ ะบิวเรต 2. เตรียมสารละลายแต่ละชุดการทดลอง ตามปริมาตรที่กาหนดใหใ้ นตาราง โดยไขสารละลาย A ลงในบีกเกอร์หมายเลข 1 ไขสารละลาย B ลงในบีกเกอร์หมายเลข 2 และใชก้ ระบอกตวงตวง น้ากลน่ั ใส่บีกเกอร์ หมายเลข 3 ชุดการทดลอง สารละลายA สารละลายB น้ากลนั่ (cm3) (cm3) (cm3) 1 5 5 40 2 5 10 35 3 5 15 30 4 10 5 35 5 15 5 30

3. นาบีกเกอร์ท้งั 3 ต้งั ทิ้งไวท้ ี่อณุ หภูมิหอ้ ง (จดบนั ทึกอณุ หภมู ิหอ้ ง) นาน 1 นาที 4. เทสารละลาย B ลงในน้ากลน่ั ที่บรรจุอยใู่ นบีกเกอร์หมายเลข 3 พร้อมคนโดยเร็ว จากน้นั เทสารละลาย A ตาม ลงไป แลว้ คนสารละลายอยา่ งสม่าเสมอ 5. จบั เวลาเป็นวินาที ต้งั แต่เริ่มผสมสารละลาย A ลงในสารละลาย B จนกระทง่ั สารละลายเปล่ียนเป็นสีน้าเงิน 6. ทาการทดลองเช่นเดิม จนครบทุกชุดการทดลอง (รวม 5 ชุดการทดลอง) บนั ทึกเวลาที่ใชใ้ นการทดลองทกุ คร้ัง 7. นาขอ้ มลู ที่ไดจ้ ากการทดลอง มาคานวณหา กฎอตั รา อนั ดบั ของปฏิกิริยา และคา่ คงที่อตั รา ผลการทดลอง การหากฎอตั รา อนั ดบั ของปฏิกิริยา และค่าคงที่อตั รา ปฏิกิริยาท่ีใชศ้ ึกษา คอื KIO3 + 3Na2SO3 → KI + 3Na2SO4 อณุ หภมู ิของปฏิกิริยา 28 0C (อุณหภูมิหอ้ ง ณ จุดท่ีทาการทดลอง) ตารางบนั ทึกขอ้ มูลเพอื่ ใชใ้ นการหากฎอตั รา อนั ดบั ของปฏิกิริยา และคา่ คงที่อตั รา ชุดการทดลอง [KIO3] (M) [Na2SO3] (M) เวลา (วินาที) อตั ราการเกิด 1 0.002 0.001 79.79 ปฏิกิริยา (M/s) 2 0.002 0.002 27.81 4.177 x 10-6 3 0.002 0.003 16.21 2.397 x 10-5 4 0.004 0.001 38.23 6.169 x 10-5 5 0.006 0.001 29.12 8.719 x 10-6 1.144 x 10-5

ตารางสรุปผลการคานวณ ชุดการทดลอง In[KIO3] In[Na2SO3] In rate 1 -6.215 -6.908 -12.386 2 -6.215 -6.215 -10.639 3 -6.215 -5.809 -6.693 4 -5.521 -6.908 -11.650 5 -5.116 -6.908 -11.378



สรุป ที่ภาวะสมดุลของปฏิกิริยาสมบตั ิของระบบจะคงที่ระบบจะมีการเปล่ียนแปลงภาวะสมดุลเม่ือมีการเปลี่ยนแปลง ปัจจยั ต่อไปน้ี -ความเขม้ ขน้ ของสารต้งั ตน้ หรือ ความเขม้ ขน้ ของผลิตภณั ฑ์ -อณุ หภมู ิ -ความดนั หรือปริมาตร ซ่ึงจะทาใหอ้ ตั ราการเกิดปฏิกิริยาไปขา้ งหนา้ ไมเ่ ทา่ กบั อตั ราการเกิดปฏิกิริยายอ้ นกลบั ทาใหร้ ะบบเขา้ สู่ภาวะ สมดุล ซ่ึงจะเป็นไปตามหลกั ของเลอชาเตอลิเอร์ท่ีกลา่ ววา่ “เมื่อระบบที่อยใู่ นภาวะสมดุลถูกรบกวนโดยการ เปลี่ยนแปลงปัจจยั ท่ีมีผลตอ่ ภาวะสมดุลของระบบ ระบบจะเกิดการเปลี่ยนแปลงไปในทิศทางลดผลรบกวนน้นั เพือ่ ให้ระบบเขา้ สู่ภาวะสมดุลใหม่อีกใหม่คร้ัง”