Important Announcement
PubHTML5 Scheduled Server Maintenance on (GMT) Sunday, June 26th, 2:00 am - 8:00 am.
PubHTML5 site will be inoperative during the times indicated!

Home Explore ใบความรู้ บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี

ใบความรู้ บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี

Published by gift030643, 2021-12-27 03:50:35

Description: ใบความรู้ บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี

Search

Read the Text Version

1 ใบความรู้ บทที่ 4 โมลและสตู รเคมี เร่อื ง ความสัมพนั ธ์ระหวา่ งโมล จำนวนอนภุ าค มวลและปรมิ าตร ของแกส๊ ท่ี STP ช้ันมธั ยมศกึ ษาปที ี่ 4

2 บทที่ 4 โมลและสูตรเคมี เรือ่ ง ความสัมพันธร์ ะหว่างโมล จำนวนอนุภาค มวลและปรมิ าตรของแก๊สที่ STP สาระสำคัญ แก๊สทุกชนิด 1 โมล มปี รมิ าตร 22.4 ลูกบาศก์เดซิเมตร ที่ (standard temperature and pressure) และเรยี กยอ่ ๆ ว่า STP จุดประสงค์การเรียนรู้ เม่ือนกั เรยี นเรยี นจบคาบนแี้ ล้ว นกั เรียนสามารถ 1. อธิบายปริมาณใดปริมาณหนึ่งจากความสัมพันธ์ของโมล จำนวนอนภุ าค มวลและ ปรมิ าตรของแก๊สท่ี STP ได้ (K) 2. คำนวณปริมาณใดปริมาณหนึ่งจากความสัมพันธ์ของโมล จำนวนอนุภาค มวล และปริมาตรของแก๊สที่ STP ได้ (P) 3. มีวินยั ใฝเ่ รียนรู้ มุ่งม่ันในการทำงาน และมเี จตคตทิ างวทิ ยาศาสตร์ (A)

3 บทท่ี 4 โมลและสูตรเคมี เรือ่ ง ความสัมพันธ์ระหวา่ งโมล จำนวนอนุภาค มวลและปรมิ าตรของแกส๊ ที่ STP ตอนท่ี 1 ปรมิ าตรต่อโมลของแก๊ส เนื้อหา เนื่องจากปริมาตรของแก๊สเปลี่ยนแปลงไปตามอุณหภูมิและความดัน เมื่อต้องการ เปรียบเทียบปริมาตรของแก๊สต่างๆ จึงต้องมีการกำหนดอุณหภูมิและความดัน เพื่อเป็น มาตรฐาน นักวิทยาศาสตร์กำหนดให้อุณหภูมิเป็น 0 องศาเซลเซียส (273 องศาเคลวิน) และ ความดัน 1 บรรยากาศ (760 มิลลเิ มตรปรอท) ภาวะมาตรฐาน เรียกว่า อุณหภูมิ และความดันมาตรฐาน (standard temperature and pressure) และเรยี กยอ่ ๆ ว่า STP นักวิทยาศาสตร์ได้ทดลองศึกษาความสัมพันธ์ระหว่างจำนวนโมลและปริมาตรของ แก๊สที่ STP “ แก๊สใดๆ 1 โมล จะมีปริมาตร 22.4 ลูกบาศก์เดซิเมตร (������������3) ที่ STP หรือ ปริมาตรของโมลของแก๊สใดๆ เทา่ กับ 22.4 (������������3) ท่ี STP” จากความสัมพันธ์ดังกล่าวสามารถนำมาคำนวณหาปริมาณของแก๊สหรือจำนวนโมล เมอ่ื ทราบข้อมลู ใดข้อมลู หน่งึ ไดด้ งั น้ี

4 บทท่ี 4 โมลและสูตรเคมี เรอื่ ง ความสัมพันธ์ระหว่างโมล จำนวนอนุภาค มวลและปรมิ าตรของแก๊สท่ี STP ตอนท่ี 1 ปรมิ าตรต่อโมลของแกส๊ ตัวอย่าง 1 ตวั อย่างท่ี 1 แก๊สออกซเิ จน 0.01 mol จะมปี ริมาตรเทา่ ใดท่ี STP วธิ ที ำ สมมติให้ ������2 0.01 mol มีปรมิ าตร a (������������3) ปริมาตร ������2 22.4 ������������3 = ปรมิ าตร ������2 ������ ������������3 ������2 1 ������������������ ������2 0.01 ������������������ ปริมาตร ������2 ������ ������������3 = ปรมิ าตร ������2 22.4 ������������3 × ������2 0.01 ������������������ ������2 1 ������������������ = 0.224 ������������3 แกส๊ ออกซเิ จน 0.01 mol มีปริมาตร 0.224 ������������3 ที่ ������������������

5 บทท่ี 4 โมลและสูตรเคมี เร่อื ง ความสมั พันธ์ระหวา่ งโมล จำนวนอนุภาค มวลและปรมิ าตรของแก๊สท่ี STP ตอนที่ 2 ความสัมพนั ธร์ ะหวา่ งโมล จำนวนอนภุ าค มวลและปรมิ าตรของแกส๊ ที่ STP เน้ือหา ปริมาณในหน่วยโมลสามารถเปลี่ยนแปลงเป็นหน่วยอื่นๆ เช่น มวล ปริมาตร หรือ จำนวนอนุภาคได้ คือ สาร 1 โมล มีจำนวน 6.02 × 1023 อนุภาค หรือมีมวลเป็นกรัม เท่ากับมวลอะตอม หรอื มวลโมเลกุลของสารประกอบน้ัน และถ้าสารนั้นเป็นแก๊สจะมีปริมาตร เทา่ กับ 22.4 ลกู บาศก์เดซเิ มตร ท่ี STP เช่น แก๊สฮีเลยี ม 1 โมล จะมี • จำนวนอนุภาค 6.02 × 1023 อะตอม • มวล 4 กรัม • ปรมิ าตร 22.4 ลูกบาศก์เดซเิ มตร ที่ STP จากความสัมพนั ธด์ ังกล่าว เมื่อเขยี นอยู่ในรูปอตั ราส่วน ได้ดังนี้ จำนวนโมลกบั จำนวนอนภุ าค จะเป็น 1 โมล หรอื 6.02 × 1023 อนภุ าค 6.02 × 1023 อนุภาค 1 โมล จำนวนโมลกบั มวลของสาร จะเป็น 1 โมล หรือ สาร(������) สาร(������) 1 โมล

6 บทท่ี 4 โมลและสูตรเคมี เร่อื ง ความสมั พนั ธ์ระหว่างโมล จำนวนอนภุ าค มวลและปรมิ าตรของแกส๊ ท่ี STP ตอนท่ี 1 ปริมาตรตอ่ โมลของแกส๊ จำนวนโมลกับปริมาตรของแกส๊ ที่ STP จะเป็น 1 โมล หรอื ปริมาตร 22.4 ������������3 ท่ี ������������������ ปริมาตร 22.4 ������������3 ท่ี ������������������ 1 โมล ตัวอย่าง ตัวอย่างที่ 2 จงหาจำนวนโมล จำนวนโมเลกุล และปริมาตรที่STP ของแก๊สคลอรีน (������������2) ซึ่งมมี วล 10.0 g (Cl=35.5) วธิ ที ำ หาจำนวนโมลของ ������������2 ������������2 1 ������������������ = ������������2 ������ ������������������ ������ มวล ������������2 71 ������ มวล ������������2 10.0 ������������2 ������ ������������������ = ������������2 1 ������������������ × มวล ������������2 10.0 ������ มวล ������������2 71 ������ = 0.14 ������������������

7 บทท่ี 4 โมลและสตู รเคมี เร่อื ง ความสัมพนั ธร์ ะหว่างโมล จำนวนอนภุ าค มวลและปรมิ าตรของแก๊สท่ี STP ตอนท่ี 1 ปรมิ าตรตอ่ โมลของแก๊ส ตวั อย่าง ต่อ วธิ ที ำ หาจำนวนโมเลกลุ ของ ������������2 จำนวนอนุภาค ������������2 6.02 × 1023 ������������������������������������������������ = จำนวนอนุภาค ������������2 ������ ������������������������������������������������ ������������2 1 ������������������ ������������2 0.14 ������������������ ������������2 ������ ������������������������������������������������ = ������������2 6.02 × 1023 ������������������������������������������������ × ������������2 0.14 ������������������ ������������2 1 ������������������ = 8.43 × 1022 ������������������������������������������������ หาปรมิ าตรของ ������������2 ที่ STP ������������2 22.4 ������������3 ท่ี ������������������ = ������������2 ������ ������������3 ท่ี ������������������ ������������2 1 ������������������ ������������2 0.14 ������������������ ������������2 ������ ������������3 ที่ ������������������ = ������������2 22.4 ������������3 ที่ ������������������ × ������������2 0.14 ������������������ ������������2 1 ������������������ = 3.14 ������������3 ท่ี ������������������ ดงั น้นั ������������2 10 g คิดเปน็ 0.14 ������������������ หรือ 8.43 × 1022 ������������������������������������������������ หรือมีปรมิ าตร 3.14 ������������3 ที่ ������������������ ขอ้ ควรจำ แก๊สหรอื ไอของสารใดๆท่ี 1 โมล มีปริมาตรเทา่ กับ 22.4 ������������3 ที่ ������������������จะนำไปใช้กบั ของแขง็ หรือของเหลวไม่ได้

8 ผจู้ ัดทำ นางสาวธญั วลัย สิงหาแผด (กฟ๊ิ ) นกั ศึกษาช้นั ปที ี่ 3 สาขาเคมีและวทิ ยาศาสตร์ คณะครศุ าสตร์ มหาวิทยาลัยราชภัฏวไลยอลงกรณ์ ในพระบรมชารปู ถัมภ์


Like this book? You can publish your book online for free in a few minutes!
Create your own flipbook