دروس مادة الفيزياء للفصل الاول اداب و فلسفة سنة ثانية ثانوي

‫ﻓﻬﺭﺱ ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻷﻭل‬ ‫ﺍﻟﺠﺯﺀ ﺍﻷﻭل‬ ‫ﺍﻟﺠﺯﺀ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‬ ‫ﺍﻟﺠﺯﺀ ﺍﻟﺜﺎﻟﺙ‬ ‫ﺍﻟﺠﺯﺀ ﺍﻟﺭﺍﺒﻊ‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﺘﻡ ﺘﺄﻟﻴﻑ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺩﺭﻭﺱ ﻁﺒﻘﺎ ﻟﻠﺒﺭﻨﺎﻤﺞ ﺍﻟﺭﺴﻤﻲ ﻟﻭﺯﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﺭﺒﻴﺔ ﺍﻟﻭﻁﻨﻴﺔ ﻭﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻨﻬﺠﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﻗﺘﺭﺤﻬﺎ‬ ‫ﺍﻟﺩﻴﻭﺍﻥ ﺍﻟﻭﻁﻨﻲ ﻟﻠﺘﻌﻠﻴﻡ ﻭﺍﻟﺘﻜﻭﻴﻥ ﻋﻥ ﺒﻌﺩ‪.‬‬ ‫اﻹﺷﺮاف اﻟﺘﺮﺑﻮي‬ ‫ﻤﺤﻤﺩ ﻁﻴﺒﻲ‬ ‫ﻤﻔﺘﺵ ﺍﻟﺘﺭﺒﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﻜﻭﻴﻥ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫اﻹﻋﺪاد‬ ‫ﻤﺤﻤﺩ ﻁﻴﺒﻲ‬ ‫ﻤﻔﺘﺵ ﺍﻟﺘﺭﺒﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﻜﻭﻴﻥ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺒﻠﻜﺒﻴﺭ ﻤﺤﻤﺩ‬ ‫ﺃﺴﺘﺎﺫ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻡ ﺍﻟﺜﺎﻨﻭﻱ ﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺟﻤﻴﻊ اﻟﺤﻘﻮق ﻣﺤﻔﻮﻇﺔ ﻟﻠﺪﻳﻮان اﻟﻮﻃﻨﻲ ﻟﻠﺘﻌﻠﻴﻢ‬ ‫واﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﻋﻦ ﺑﻌﺪ‬ ‫‪0‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺍﻟﺼﻔﺤﺔ‬ ‫ﻓﻬﺭﺱ ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻷﻭل‬ ‫‪3‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻀﻭﻉ)ﺍﻟﻭﺤﺩﺍﺕ ﺍﻟﺘﻌﻠﻤﻴﺔ(‬ ‫‪ -1‬ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻭﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫‪4‬‬ ‫‪6‬‬ ‫اﻟﻤﻘﺎرﺑﺔ اﻟﺘﺎرﻳﺨﻴﺔ ﻟﺘﻄﻮر اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء )ﻣﻦ اﻟﺴﻴﻤﻴﺎء إﻟﻰ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء(‬ ‫‪14‬‬ ‫ﻣﻔﻬﻮم اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬ ‫‪18‬‬ ‫ﻧﻤﺬﺟﺔ اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬ ‫‪23‬‬ ‫‪28‬‬ ‫اﻟﺘﻔﺴﻴﺮ اﻟﻤﺠﻬﺮي ﻟﻠﺘﺤﻮل) اﻟﺘﻌﺒﻴﺮ ﻋﻦ اﻟﺘﺤﻮل ﺑﺎﻟﻨﻤﺎذج اﻟﺬرﻳﺔ و اﻟﺠﺰﻳﺌﻴﺔ (‬ ‫‪30‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬ ‫‪31‬‬ ‫ﻣﻔﻬﻮم آﻤﻴﺔ اﻟﻤﺎدة ) اﻟﺘﻔﺴﻴﺮ اﻟﻌﻴﺎﻧﻲ ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ (‬ ‫‪34‬‬ ‫ﺗﻌﺮﻳﻒ اﻟﻤﻮل‬ ‫‪34‬‬ ‫‪36‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ‬ ‫‪38‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫‪49‬‬ ‫اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﻴﻦ ﺣﺠﻢ ﻏﺎز و آﻤﻴﺔ ﻣﺎدﺗﻪ‬ ‫‪51‬‬ ‫‪61‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ‬ ‫‪61‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ و اﻷﻋﺪاد اﻟﺴﺘﻜﻴﻮﻣﺘﺮﻳﺔ‬ ‫‪63‬‬ ‫‪67‬‬ ‫أﺳﺌﻠﺔ اﻟﺘﺼﺤﻴﺢ اﻟﺬاﺗﻲ‬ ‫‪68‬‬ ‫‪70‬‬ ‫أﺟﻮﺑﺔ اﻟﺘﺼﺤﻴﺢ اﻟﺬاﺗﻲ‬ ‫‪74‬‬ ‫‪76‬‬ ‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء ﻓﻲ اﻟﺤﻴﺎة اﻟﻴﻮﻣﻴﺔ‬ ‫‪77‬‬ ‫ﻣﺪﺧﻞ إﻟﻰ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‬ ‫‪80‬‬ ‫اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ اﻟﻜﻴﻔﻲ ﻓﻲ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء اﻟﻌﻀﻮﻳﺔ‬ ‫‪81‬‬ ‫اﻟﻔﺤﻮم اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ‬ ‫اﻟﺘﻘﻄﻴﺮ اﻟﻤﺠﺰأ ﻟﻠﺒﺘﺮول‬ ‫‪90‬‬ ‫اﻟﻔﺤﻮم اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ اﻟﻤﺸﺒﻌﺔ)اﻷﻟﻜﺎﻧﺎت(‪Alcanes‬‬ ‫‪93‬‬ ‫اﻷﻟﻜﻨﺎت ‪Alcènes‬‬ ‫‪95‬‬ ‫اﻷﻟﻜﻴﻨﺎت ‪Alcynes‬‬ ‫اﻟﻔﺤﻮم اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻴﺔ اﻟﺤﻠﻘﻴﺔ)اﻟﻌﻄﺮﻳﺔ( ‪Aromatique‬‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺒﻴﺔ‬ ‫ﺼﻨﺎﻋﺔ‪ :‬ﺍﻟﺼﺎﺒﻭﻥ‪ ،‬ﻤﻌﻁﺭ ﺍﻟﻤﻭﺯ‪ ،‬ﺍﻷﺴﺒﻴﺭﻴﻥ‪ ،‬ﺍﺴﺘﺨﻼﺹ ﺯﻴﺕ ﺍﻟﺨﺯﺍﻤﻰ‬ ‫ﻓﺼل ﺍﻟﻤﻠﻭﻨﺎﺕ‪ :‬ﺍﻟﻔﺼل ﺍﻟﻜﺭﻭﻤﺎﺘﻭﻏﺭﺍﻓﻲ‬ ‫أﺳﺌﻠﺔ اﻟﺘﺼﺤﻴﺢ اﻟﺬاﺗﻲ‬ ‫أﺟﻮﺑﺔ اﻟﺘﺼﺤﻴﺢ اﻟﺬاﺗﻲ‬ ‫‪1‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺍﻟﻭﺤﺩﺍﺕ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻭ ﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻭ ﺍﻟﺤﻴﺎﺓ ﺍﻟﻴﻭﻤﻴﺔ‬ ‫‪2‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻭ ﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫ﻤﺅﺸﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻌﻲ ﺃﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻭ ﺘﻁﻭﺭﻫﺎ ﻋﺒﺭ ﺍﻟﻌﺼﻭﺭ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻌﻲ ﻤﻌﻨﻰ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻔﺴﺭ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻜﺘﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺠﺔ ﻟﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬‫‪ -‬ﻴﻭﺍﺯﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ) ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺠﺔ ﻟﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ (‬ ‫‪ -‬ﻴﻌﻲ ﻤﻔﻬﻭﻡ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪.‬‬ ‫ﻤﺭﺍﺤل ﺴﻴﺭ ﺍﻟﺩﺭﺱ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﻤﻘﺎﺭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺎﺭﻴﺨﻴﺔ ﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ) ﻤﻥ ﺍﻟﺴﻴﻤﻴﺎﺀ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ (‬ ‫‪ 2‬ـ ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ‪ 1‬ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ﻟﻠﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ‪ 2‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ‪ 3‬ﻤﻔﻬﻭﻡ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ) ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻟﻌﻴﺎﻨﻲ ﻟﻠﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ( ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ‪ 4‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻭ ﺍﻷﻋﺩﺍﺩ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ 3‬ـ ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ ‪.‬‬ ‫‪3‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﻤﻘﺎﺭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺎﺭﻴﺨﻴﺔ ﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ )ﻤﻥ ﺍﻟﺴﻴﻤﻴﺎﺀ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ(‬‫ﺤﺎﻭل ﺍﻹﻨﺴﺎﻥ ﻋﺒﺭ ﺍﻟﻌﺼﻭﺭ ﺃﻥ ﻴﺒﺤﺙ ﻓﻲ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻌﺎﻟﻡ ﺍﻟﺫﻱ ﺤﻭﻟﻪ‪ ،‬ﻭﺫﻟﻙ ﺒﺩﺍﻓﻊ‬‫ﻏﺭﻴﺯﺓ ﺤﺏ ﺍﻟﻤﻌﺭﻓﺔ ‪ ،‬ﻭﻨﺘﻴﺠﺔ ﻟﺫﻟﻙ ‪ ،‬ﺘﻤﺕ ﺍﻟﻜﺜﻴﺭ ﻤﻥ ﺍﻻﻜﺘﺸﺎﻓﺎﺕ ﺍﻟﻤﻬﻤﺔ ﺍﻟﺘﻲ‬‫ﺴﺎﻋﺩﺕ ﻋﻠﻰ ﺘﻁﻭﻴﺭ ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﻭﺍﻟﺘﻜﻨﻭﻟﻭﺠﻴﺎ‪ ،‬ﻭﻤﻥ ﻀﻤﻨﻬﺎ ﻋﻠﻡ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ‪ ،‬ﻭﻫﻭ ﻋﻠﻡ ﻴﻌﻨﻰ‬ ‫ﺒﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻭﻤﻜﻭﻨﺎﺘﻬﺎ ‪ ،‬ﻭﻜﺫﻟﻙ ﺒﻜﻴﻔﻴﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻤﻊ ﺒﻌﻀﻬﺎ ﺍﻟﺒﻌﺽ‪.‬‬‫ﻭﻋﻠﻰ ﻫﺫﺍ ﺘﻜﻭﻥ ﻭﻅﻴﻔﺔ ﺍﻟﻌﺎﻟﻡ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻷﺴﺎﺴﻴﺔ ﻫﻲ ﻤﻌﺭﻓﺔ ﺃﻜﺒﺭ ﻗﺩﺭ ﻤﻤﻜﻥ ﻤﻥ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﻠﻭﻤﺎﺕ ﻋﻥ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺃﻭﺠﺩﻫﺎ ﺍﷲ ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻜﻭﻥ ‪.‬‬‫ﺍﺨﺘﻠﻔﺕ ﺍﻟﻤﺼﺎﺩﺭ ﻓﻲ ﺃﺼل ﻜﻠﻤﺔ \" ﻜﻴﻤﻴﺎﺀ \" ﻓﻤﻨﻬﻡ ﻤﻥ ﺭﺩﻫﺎ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻜﻠﻤﺔ ﺍﻟﻴﻭﻨﺎﻨﻴﺔ‬‫\"‪ \" chumeia‬ﻭ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﻨﻲ ﺍﻟﺴﺒﻙ ﻭ ﺍﻟﺼﻬﺭ ‪ ،‬ﻭﻤﻨﻬﻡ ﻤﻥ ﺃﻋﺎﺩﻫﺎ ﺇﻟﻰ ﻜﻠﻤﺘﻲ \"ﻜﻤﺕ‬‫‪ \" kemt‬ﻭ \" ﺸﻡ ‪ \" emch‬ﺍﻟﻤﺼﺭﻴﺘﻴﻥ ﻭﻤﻌﻨﺎﻫﻤﺎ ﺍﻷﺭﺽ ﺍﻟﺴﻭﺩﺍﺀ‪ .‬ﻭﻤﻨﻬﻡ ﻤﻥ ﻴﺭﻯ ﺃﻨﻬﺎ‬ ‫ﻤﺸﺘﻘﺔ ﻤﻥ ﻜﻠﻤﺔ \" ﻜﻤﻰ \" ﺍﻟﻌﺭﺒﻴﺔ ﺃﻱ ﺴﺘﺭ ﻭﺃﺨﻔﻰ ‪.‬‬‫ﻟﻘﺩ ﺃﻁﻠﻕ ﺍﺴﻡ \" ﺴﻴﻤﻴﺎﺀ \" ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﺼﻭﺭ ﻤﺎ ﻗﺒل ﺍﻹﺴﻼﻡ ‪ ،‬ﻜﻤﺎ ﺃﻁﻠﻘﺕ‬ ‫ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺃﺴﻤﺎﺀ ﺃﺨﺭﻯ ﻤﺜل \" ﻋﻠﻡ ﺍﻟﺼﻨﻌﺔ \" ﻭ \" ﻋﻠﻡ ﺍﻟﺤﺠﺭ \" ﻭ \" ﺼﻨﻌﺔ ﺍﻹﻜﺴﻴﺭ \" ‪.‬‬‫ﻭ ﻴﺘﻌﺫﺭ ﻋﻠﻴﻨﺎ ﺍﻟﻴﻭﻡ ﺃﻥ ﻨﺴﺠل ﺍﻟﺒﺩﺍﻴﺔ ﺍﻟﺤﻘﻴﻘﻴﺔ ﻟﻌﻠﻡ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ‪ ،‬ﺇﺫ ﻗﻴل ﺃﻥ ﺒﺩﺍﻴﺎﺘﻪ ﻜﺎﻨﺕ‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﻘﺭﻥ ﺍﻟﺴﺎﺩﺱ ﻗﺒل ﺍﻟﻤﻴﻼﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﻀﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﻘﺩﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺴﺎﺩﺕ ﻜ ﹰﻼ ﻤﻥ ﺍﻟﺼﻴﻥ‬‫ﻭﺍﻟﻬﻨﺩ ﺜﻡ ﺍﻨﺘﺸﺭﺕ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻌﺭﻓﺔ ﻭﺍﻟﺒﺭﺍﻋﺔ ﻏﺭﺒﺎ ﺇﻟﻰ ﺇﻤﺒﺭﺍﻁﻭﺭﻴﺘﻲ ﻓﺎﺭﺱ ﻭﻤﺼﺭ‬‫ﺍﻟﻘﺩﻴﻤﺔ ﺤﻴﺙ ﻜﺎﻥ ﺩﺒﻎ ﺍﻟﺠﻠﻭﺩ ﻭﺼﻨﺎﻋﺔ ﺍﻷﺼﺒﺎﻍ ﻭﻤﺴﺘﺤﻀﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﺠﻤﻴل ﻤﻥ ﺒﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﻔﻨﻭﻥ ﺍﻟﺘﻲ ﻤﺎﺭﺴﻬﺎ ﺍﻟﻤﺼﺭﻴﻭﻥ ‪.‬‬‫ﺒﺩﺃﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻘﺩﻴﻤﺔ \" ﺍﻟﺴﻴﻤﻴﺎﺀ \" ﺍﻨﻁﻼﻗﺎ ﻤﻥ ﻤﻌﺘﻘﺩﺍﺕ ﺨﺭﺍﻓﻴﺔ ﺘﺴﺘﻨﺩ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﺴﺎﻁﻴﺭ‬ ‫ﺍﻟﺒﺎﻟﻴﺔ ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﺴﻴﻁﺭﺕ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻓﻜﺭﺘﺎﻥ ﺭﺌﻴﺴﻴﺘﺎﻥ ‪:‬‬ ‫‪4‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫‪ 1‬ـ ﺘﺤﻭﻴل ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻥ ﺍﻟﺭﺨﻴﺼﺔ ﺇﻟﻰ ﻤﻌﺎﺩﻥ ﻨﻔﻴﺴﺔ ﻭﺫﻟﻙ ﻷﻥ ﺍﻟﻌﻠﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﻀﺎﺭﺍﺕ‬‫ﻤﺎ ﻗﺒل ﺍﻟﺤﻀﺎﺭﺓ ﺍﻹﺴﻼﻤﻴﺔ ﻜﺎﻨﻭﺍ ﻴﻌﺘﻘﺩﻭﻥ ﺃﻥ ﺠﻤﻴﻊ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻥ ﻤﺅﻟﻔﺔ ﻤﻥ ﻋﻨﺎﺼﺭ‬‫ﻭﺍﺤﺩﺓ ﻫﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ ،‬ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ‪ ،‬ﺍﻟﺘﺭﺍﺏ ‪،‬ﻭﺍﻟﻨﺎﺭ‪ .‬ﻭﺃﻥ ﺴﺒﺏ ﺍﻻﺨﺘﻼﻑ ﻓﻴﻤﺎ ﺒﻴﻨﻬﺎ ﻴﻌﻭﺩ ﺇﻟﻰ‬‫ﺍﺨﺘﻼﻑ ﻨﺴﺏ ﻭﺠﻭﺩ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﻓﻲ ﺘﺭﻜﻴﺒﻬﺎ ‪ ،‬ﻓﻠﺫﻟﻙ ـ ﻭﺤﺴﺏ ﺭﺃﻴﻬﻡ ـ ﻟﻭ ﺘﻡ‬‫ﺍﻟﺘﻭﺼل ﺇﻟﻰ ﺘﺤﻠﻴل ﺃﻱ ﻤﻌﺩﻥ ﺇﻟﻰ ﻋﻨﺎﺼﺭﻩ ﺍﻷﺴﺎﺴﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﺇﻋﺎﺩﺓ ﺘﺭﻜﻴﺒﻪ ﻤﻥ ﺠﺩﻴﺩ‬‫ﺒﻨﺴﺏ ﻤﻼﺌﻤﺔ ﻟﻨﺴﺏ ﺃﻱ ﻤﻌﺩﻥ ﺁﺨﺭ ﻜﺎﻟﺫﻫﺏ ﻭﺍﻟﻔﻀﺔ ﻤﺜ ﹰﻼ‪ ،‬ﻟﺘﻡ ﺍﻟﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﻫﺫﺍ‬‫ﺍﻟﻤﻌﺩﻥ‪ .‬ﻟﺫﺍ ﺘﺨﻴﻠﻭﺍ ﺃﻨﻪ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﺤﻭﻴل ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻥ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﺔ ﻤﺜل ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻭ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ ﺇﻟﻰ‬‫ﻤﻌﺎﺩﻥ ﺜﻤﻴﻨﺔ ﻜﺎﻟﺫﻫﺏ ﻭﺍﻟﻔﻀﺔ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺜﺎﻟﺜﺔ ﺴﻤﻴﺕ ﺤﺠﺭ ﺍﻹﻜﺴﻴﺭﺃﻭ \" ﺤﺠﺭ‬ ‫ﺍﻟﻔﻼﺴﻔﺔ \" ‪.‬‬‫‪ 2‬ـ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﺃﻜﺴﻴﺭ ﺍﻟﺤﻴﺎﺓ ‪ ،‬ﻭﻫﻭ ﺩﻭﺍﺀ ﻴﺭﺍﺩ ﻤﻨﻪ ﻋﻼﺝ ﻜل ﻤﺎ ﻴﺼﻴﺏ ﺍﻹﻨﺴﺎﻥ‬‫ﻤﻥ ﺁﻓﺎﺕ ﻭﺃﻤﺭﺍﺽ ‪ ،‬ﻭﻴﻌﻤل ﻋﻠﻰ ﺇﻁﺎﻟﺔ ﺍﻟﺤﻴﺎﺓ ﻭﺍﻟﺨﻠﻭﺩ ﻭ ﺍﻟﻘﻀﺎﺀ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻭﺕ ‪.‬‬‫ﻓﻌﻠﻡ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ـ ﻜﻤﺎ ﻨﺭﻯ ـ ﻗﺩ ﻤﺭ ﺒﺤﻘﺒﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺯﻤﻥ ﺴﺎﺩﺘﻬﺎ ﺍﻟﺨﺭﺍﻓﺎﺕ ﻭﺍﻟﺸﻌﻭﺫﺓ‬‫ﻭﺍﻟﺴﺤﺭ ﻭﺍﻟﺘﻨﺠﻴﻡ ‪،‬ﻭﻟﻡ ﻴﻜﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻌﻠﻡ ﺫﺍ ﻗﻴﻤﺔ ﻜﺒﻴﺭﺓ ﺘﺫﻜﺭ‪ ،‬ﻷﻥ ﺍﻟﻌﺎﻤﻠﻴﻥ ﻓﻲ ﻫﺫﺍ‬ ‫ﺍﻟﻤﺠﺎل ﺍﻜﺘﻔﻭﺍ ﺒﺎﻟﻔﺭﻀﻴﺎﺕ ﻭﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻼﺕ ﺍﻟﻔﻠﺴﻔﻴﺔ‪.‬‬‫ﻭﻋﻨﺩﻤﺎ ﻓﺘﺢ ﺍﻟﻌﺭﺏ ﺍﻹﺴﻜﻨﺩﺭﻴﺔ ﻋﺎﻡ ‪ 642‬ﻤﻴﻼﺩﻴﺔ ﺃﺴﻬﻤﻭﺍ ﺒﻘﺩ ٍﺭ ﻤﻭﻓﻭﺭ ﻓﻲ ﺘﻁﻭﻴﺭ‬‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﻴﻌﺘﺒﺭﻭﻥ ﺃﻭل ﻤﻥ ﺍﺸﺘﻐل ﺒﺎﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻜﻌﻠﻡ ﻟﻪ ﻗﻭﺍﻋﺩﻩ ﻭﻗﻭﺍﻨﻴﻨﻪ‪ ،‬ﻭﻁﺒﻘﻭﺍ‬‫ﺇﻨﺘﺎﺠﻬﻡ ﻓﻲ ﻤﻴﺩﺍﻥ ﺍﻟﺼﻴﺩﻟﺔ ﺒﺼﻔﺔ ﺨﺎﺼﺔ ‪ ،‬ﻭﺒﺭﺯ ﻤﻨﻬﻡ ﻜﺜﻴﺭﻭﻥ ﻤﺜل‪ :‬ﺠﺎﺒﺭ ﺒﻥ ﺤﻴﺎﻥ‪،‬‬‫ﻭﺃﺒﻭ ﺒﻜﺭ ﺍﻟﺭﺍﺯﻱ ﻭﻏﻴﺭﻫﻡ ‪ ،‬ﻭﺘﺭﺠﻤﺕ ﺃﻋﻤﺎﻟﻬﻡ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻠﻐﺎﺕ ﺍﻷﻭﺭﻭﺒﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﺼﻭﺭ‬‫ﺍﻟﻭﺴﻁﻰ‪ ،‬ﻭﺴﻤﻊ ﺍﻷﻭﺭﻭﺒﻴﻭﻥ ﻷﻭل ﻤﺭﺓ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﻤﻘﻨﻨﺔ‪ ،‬ﻭﻋﻥ ﺍﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﺍﻟﻤﻴﺯﺍﻥ‬‫ﻭﻋﻥ ﺍﻟﻤﻨﻬﺞ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ‪ ،‬ﻭﻋﻥ ﺍﺒﺘﻜﺎﺭ ﺍﻷﻨﺒﻴﻕ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺩﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻘﻁﻴﺭ ﻭﺍﻟﺘﺼﻌﻴﺩ ‪ ،‬ﻜﻤﺎ‬‫ﻭﺼﻑ ﺍﻟﻌﻠﻤﺎﺀ ﺍﻟﻌﺭﺏ ﻓﻲ ﻜﺘﺒﻬﻡ ﻭﺭﺴﺎﺌﻠﻬﻡ ﺃﺼﻨﺎﻓﺎ ﻤﺘﻌﺩﺩﺓ ﻤﻥ ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺨﺒﺭﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ‬‫ﺍﺒﺘﻜﺭﻭﻫﺎ‪ ،‬ﻜﻤﺎ ﻭﺼﻔﻭﺍ ﻋﺸﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺎﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻤﺜل‪ :‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﻭﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ‬ ‫‪5‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﻭﺍﻟﺘﻨﻘﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﻘﻁﻴﺭ‪ .‬ﻜﻤﺎ ﻗﺎﻤﻭﺍ ﺒﺘﺤﻀﻴﺭ ﺍﻷﺤﻤﺎﺽ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ‪ .‬ﻭ ﺍﺴﺘﻤﺭﺕ ﺃﺼﻭل‬‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻌﺭﺒﻴﺔ ﻤﺭﺠﻌﹰﺎ ﻟﻠﻐﺭﺏ ﺇﺒﺎﻥ ﺍﻟﻘﺭﻭﻥ ﺍﻟﻭﺴﻁﻰ ﻭﺍﻨﺘﻘﻠﺕ ﺘﺭﺠﻤﺎﺕ ﺃﻋﻤﺎﻟﻬﻡ ﺇﻟﻰ‬‫ﺃﻭﺭﻭﺒﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﺭﻥ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻋﺸﺭ ﺍﻟﻤﻴﻼﺩﻱ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺍﺸﺘﻬﺭﺕ ﺒﻌﺩ ﺃﻥ ﻭﺼل ﺍﻟﻔﺘﺢ ﺍﻟﻌﺭﺒﻲ‬‫ﺇﻟﻰ ﺍﻷﻨﺩﻟﺱ ﺴﻨﺔ)‪711‬ﻡ( ‪ .‬ﻭﻗﺩ ﺘﻘﺩﻡ ﻋﻠﻡ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ ﺘﻘﺩﻤﺎ ﻜﺒﻴﺭﺍ‪ ،‬ﻭﺃﺴﻬﻤﺕ‬‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻓﻲ ﻜﺜﻴﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺠﺎﻻﺕ‪ .‬ﻓﺎﺯﺩﻫﺭﺕ ﺼﻨﺎﻋﺔ ﺍﻷﺩﻭﻴﺔ ﻭﺍﻷﺼﺒﺎﻍ ‪ ،‬ﻭﺼﻨﺎﻋﺔ‬‫ﺍﻟﻤﺒﻴﺩﺍﺕ ‪ ،‬ﻭﺍﺒﺘﻜﺭﺕ ﺍﻷﻟﻴﺎﻑ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﻏﻴﺭﻫﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺤﺴﻨﺕ ﻤﻌﻴﺸﺔ‬ ‫ﺍﻟﺒﺸﺭﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﺃﺩﺕ ﺇﻟﻰ ﺒﻠﻭﻍ ﺍﻟﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﺤﻀﺎﺭﻱ ﺍﻟﺫﻱ ﻨﻌﺭﻓﻪ ﺍﻟﻴﻭﻡ ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪:‬‬‫ﺘﺘﺯﺍﻴﺩ ﺃﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻴﻭﻤﹰﺎ ﺒﻌﺩ ﻴﻭﻡ ‪ ،‬ﻭﺘﺜﺒﺕ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺩﻴﺜﺔ ﺃﻥ ﺍﻟﺤﻴﺎﺓ‬‫ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﻋﻤﻠﻴﺎﺕ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻤﻌﻘ ّﺩﺓ ‪ ،‬ﻜﻤﺎ ﺜﺒﺕ ﺃﻥ ﺍﻟﻭﺭﺍﺜﺔ ﻭﻟﻴﺩﺓ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫ﺒل ﻟﻌل ﺍﻟﻜﻭﺍﻜﺏ ﻭﺍﻷﺭﺽ ﺘﻜﻭﻨﺕ ﻨﺘﻴﺠﺔ ﻟﻌﻤﻠﻴﺎﺕ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻤﺴﺘﻤﺭﺓ‪ ،‬ﻜﻤﺎ ﺃﻥ‬ ‫ﺍﻟﺘﻐﻴﻴﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻁﺭﺃ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻜﻭﻥ ﻫﻲ ﻓﻲ ﻜﺜﻴﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻻﺕ ﺫﺍﺕ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫ﻓﻠﻡ ﺘﻌﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺘﻌﻨﻲ ﺘﻠﻙ ﺍﻟﺨﺭﺍﻓﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻤﻔﺎﺩﻫﺎ ﺘﺤﻭﻴل ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻥ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﺔ ﺇﻟﻰ ﻤﻌﺎﺩﻥ‬‫ﺜﻤﻴﻨﺔ ﻭ ﺇﻨﻤﺎ ﺃﺼﺒﺤﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻋﻠﻤﺎ ﻴﻬﺘﻡ ﺒﺩﺭﺍﺴﺔ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻭﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﺘﺤﺩﺙ ﻟﻬﺎ ﻭﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﺼﺎﺤﺒﺔ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ‪.‬‬‫ﻭﻗﺒل ﺃﻥ ﻨﺨﻭﺽ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻭﻀﻭﻉ ﻴﻨﺒﻐﻲ ﺍﻹﺸﺎﺭﺓ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺘﺨﻀﻊ ﻟﻨﻭﻋﻴﻥ ﻤﻥ‬‫ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ‪ ،‬ﺘﺤﻭل ﻻ ﺘﺘﻐﻴﺭ ﻓﻴﻪ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻜﺘﺒﺨﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺃﻭ ﺘﺤﻭﻟﻪ ﺇﻟﻰ ﺠﻠﻴﺩ‪،‬‬‫ﻭﻴﺴﻤﻰ ﺘﺤﻭﻻ ﻓﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺎ‪ .‬ﻭﺘﺤﻭل ﻴﺅﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺘﻐﻴﺭ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻜﺎﺤﺘﺭﺍﻕ ﻭﺭﻗﺔ ﺃﻭ‬‫ﺍﺸﺘﻌﺎل ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻲ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎﻟﻪ ﻟﻠﻁﻬﻲ ﺃﻭ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻟﻠﻤﺎﺀ ﺃﻭ ﻏﻴﺭ‬ ‫ﺫﻟﻙ‪ ،‬ﻭﻴﺴﻤﻰ ﺘﺤﻭﻻ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺎ‪.‬‬ ‫‪6‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫‪ :‬ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ـ ‪ 1‬ـ‬‫ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ ‪،‬ﻭﻫﻭ ﻴﺩﺨل ﺒﻨﺴﺒﺔ ﻜﺒﻴﺭﺓ ﻓﻲ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻤﺩﻴﻨﺔ ) ‪ ، ( gaz de ville‬ﻴﺴﺘﻌﻤل‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻭﺍﻗﺩ ﻟﻠﻁﻬﻲ ﻭ ﺍﻟﺘﺩﻓﺌﺔ ‪ .‬ﺼﻴﻐﺘﻪ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ‪ CH4‬ﻭ ﻫﻭ ﻏﺎﺯ ﻁﺒﻴﻌﻲ ﺘﺯﺨﺭ ﺒﻪ‬ ‫ﺒﻼﺩﻨﺎ ‪.‬‬ ‫ﻨﺤﻘﻕ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻟﻠﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻲ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪7‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺎﺕ ‪:‬‬ ‫ﺒﻌﺩ ﻤﺩﺓ ﻗﺼﻴﺭﺓ ﻤﻥ ﺍﺸﺘﻌﺎل ﺍﻟﻤﻭﻗﺩ ﺍﻟﻤﻐﺫﻯ ﺒﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ ) ‪( gaz de ville‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬ ‫ـ ﺍﻟﺠﺩﺭﺍﻥ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﻟﻠﻘﻤﻊ ﺘﺘﻐﻁﻰ ﺒﺒﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪.‬‬ ‫ـ ﺘﻌﻜﺭ ﻤﺎﺀ ﺍﻟﺠﻴﺭ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ‪:‬‬‫ﻴﺤﺘﺭﻕ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ ﻓﻲ ﻭﺠﻭﺩ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻭﻜﺴﺠﻴﻥ ‪ ) O2‬ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ (‬‫ﻟﻴﺘﺸﻜل ﺒﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻔﺤﻡ ‪ ) CO2‬ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺴﺅﻭل ﻋﻥ ﺘﻌﻜﺭ ﻤﺎﺀ ﺍﻟﺠﻴﺭ ( ‪.‬‬ ‫‪ :‬ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻥ‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ـ ‪ 2‬ـ‬‫ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻥ ﻏﺎﺯ ﻴﻨﺘﺞ ﻋﻥ ﺘﻘﻁﻴﺭ ﺍﻟﺒﺘﺭﻭل ﻭ ﻨﺠﺩﻩ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﺎﺭﻭﺭﺍﺕ ) ‪ ( butagaz‬ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‬ ‫ﻟﻠﺘﺩﻓﺌﺔ ﻭ ﺍﻟﻁﻬﻲ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﻋﺩﻡ ﻭﺠﻭﺩ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻤﺩﻴﻨﺔ‪.‬‬ ‫ﻜﻤﺎ ﻴﻭﺠﺩ ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﺴﺎﺌل ﻓﻲ ﺍﻟﻭﻻﻋﺎﺕ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﺒﻭﺘﺎﻥ ‪. C4H10‬‬ ‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﻭ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ‪:‬‬ ‫ـ ﻭﻻﻋﺔ ‪.‬‬ ‫ـ ﻭﻋﺎﺀ ﺯﺠﺎﺠﻲ ‪.‬‬ ‫ـ ﻤﺎﺀ ﺍﻟﺠﻴﺭ ‪.‬‬ ‫ﺨﻁﻭﺍﺕ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﻨﻭﻗﺩ ﺍﻟﻭﻻﻋﺔ ﺜﻡ ﻨﻘﺭﺏ ﺍﻟﻠﻬﺏ ﻤﻥ ﻓﻭﻫﺔ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺍﻟﺯﺠﺎﺠﻲ‬ ‫‪8‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫‪ 2‬ـ ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻠﻭﻋﺎﺀ ﻤﺎﺀ ﺍﻟﺠﻴﺭ‬ ‫‪9‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺎﺕ ‪:‬‬ ‫ـ ﺘﺸﻜل ﺒﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﺩﺭﺍﻥ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﻟﻠﻭﻋﺎﺀ‪.‬‬ ‫ـ ﺘﻌﻜﺭ ﻤﺎﺀ ﺍﻟﺠﻴﺭ‬ ‫‪10‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ‪:‬‬‫ﺍﺤﺘﺭﻕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻥ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺃﻭﻜﺴﺠﻴﻥ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﻭ ﻨﺘﺞ ﻋﻥ ﺫﻟﻙ ﻜل ﻤﻥ ﺒﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫ﻭ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻔﺤﻡ ) ﻏﺎﺯ ﺜﺎﻨﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ (‪.‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠـﺔ ‪:‬‬‫ﻤﻥ ﺨﻼل ﻫﺎﺘﻴﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺘﻴﻥ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﻘﻭل ﺒﺄﻨﻪ ﺨﻼل ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ ) ﺃﻭ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻥ (‬‫ﺒﻭﺠﻭﺩ ﻭﻓﺭﺓ ﻤﻥ ﺃﻜﺴﺠﻴﻥ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ‪ ،‬ﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻟﻠﻤﺎﺩﺓ ﺤﻴﺙ ﺍﺨﺘﻔﺕ ﺃﺠﺴﺎﻡ‬‫) ﻤﻴﺜﺎﻥ ﻭ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻭﻜﺴﺠﻴﻥ ( ﻭ ) ﺒﻭﺘﺎﻥ ﻭ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻭﻜﺴﺠﻴﻥ ( ﻟﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺃﺠﺴﺎﻡ‬ ‫ﺃﺨﺭﻯ ) ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻔﺤﻡ ﻭ ﺒﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ (‪.‬‬ ‫ﺘﺴﻤﻰ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﻤﺨﺘﻔﻴﺔ ﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻭ ﺘﺴﻤﻰ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜﻠﺔ ﻨﻭﺍﺘﺞ‪.‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ‪:‬‬‫ﻟﻌﻠﻙ ﻻﺤﻅﺕ ﺃﻥ ﺍﻟﻘﺩﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل ﻟﻠﻁﻬﻲ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ ﺃﻭ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻥ ﻗﺩ‬‫ﻴﻁﻠﻰ ﺃﺴﻔﻠﻪ ﺃﺤﻴﺎﻨﺎ ﺒﻁﺒﻘﺔ ﺴﻭﺩﺍﺀ ﻤﻥ ﺍﻟﻔﺤﻡ‪ ،‬ﻭﺍﻟﻔﺤﻡ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺃﺤﺩ ﻨﻭﺍﺘﺞ ﺍﻟﺘﺤﻭل‬‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ‪ .‬ﻴﺤﺩﺙ ﺫﻟﻙ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﻀﺒﻁ ﺍﻟﻤﻭﻗﺩ ﻻ ﻴﺴﻤﺢ ﺒﻤﺭﻭﺭ ﻜﻤﻴﺔ‬‫ﻜﺎﻓﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ )ﻴﻌﻨﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﻜﺎﻓﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ( ‪ ،‬ﻭﻴﺒﺩﻭ ﺫﻟﻙ ﺠﻠﻴﺎ ﻓﻲ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻠﻬﺏ‬‫ﺍﻟﻤﺼﻔﺭ‪ ،‬ﺒﺩل ﺃﻥ ﻴﻜﻭﻥ ﺃﺯﺭﻕ ﺒﺎﻫﺕ‪ .‬ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻴﻠﺨﺹ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬ ‫‪11‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﻭ ﻨﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺫﻟﻙ ﺒﺎﻟﻜﺘﺎﺒﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ ‪:‬‬‫‪ -1‬ﺇﻥ ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻥ ﻫﻭ ﺘﻔﺎﻋل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﻴﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻷﺨﻴﺭ ﻭﺃﻜﺴﺠﻴﻥ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ‪ ،‬ﻭﻴﻨﺘﺞ‬ ‫ﻋﻥ ﺫﻟﻙ ‪..........‬ﻭ ‪...........‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺃﻜﻤل ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪ 3‬ـ ﺼﺤﺢ ﺍﻟﺨﻁﺄ ﺇﻥ ﻭﺠﺩ ﻓﻴﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬ ‫‪12‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬‫‪ - 1‬ﺇﻥ ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻥ ﻫﻭ ﺘﻔﺎﻋل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﻴﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻷﺨﻴﺭ ﻭﺃﻜﺴﺠﻴﻥ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﻭﻴﻨﺘﺞ‬ ‫ﻋﻥ ﺫﻟﻙ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻭ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬ ‫‪2‬ـ‬ ‫‪ 3‬ـ ﺍﻟﻜﺘﺎﺒﺔ ﺨﺎﻁﺌﺔ ﻭ ﺍﻟﺼﻭﺍﺏ ﻫﻭ ‪:‬‬ ‫ﺘﻌﺎﺭﻴﻑ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﻴﻁﻠﻕ ﺍﺴﻡ \"ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ\" ﻋﻠﻰ ﻜل ﻤﺯﻴﺞ ﻤﻥ ﺃﻨﻭﺍﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪ :‬ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ ﻭ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻭﻜﺴﺠﻴﻥ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﻜﻤﺎ ﺃﻥ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻔﺤﻡ ﻭﺒﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫ﺘﻭﺼﻑ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺎﺤﻴﺔ ﺍﻟﻌﻴﺎﻨﻴﺔ ) ﺍﻟﻤﺎﻜﺭﻭﺴﻜﻭﺒﻴﺔ ( ﺒﺘﻭﻀﻴﺢ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ‪.‬‬ ‫‪13‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫‪ -‬ﺤﺎﻟﺘﻬﺎ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﺈﻥ ﻜﺎﻨﺕ ﻏﺎﺯﻴﺔ )‪ ( g‬ﻭ ﺇﻥ ﻜﺎﻨﺕ ﺼﻠﺒﺔ ) ‪( s‬‬ ‫ﻭ ﺇﻥ ﻜﺎﻨﺕ ﺴﺎﺌﻠﺔ ) ‪ ، ( ℓ‬ﺃﻤﺎ ﺇﻥ ﻜﺎﻨﺕ ﻤﻤﻴﻬﺔ ) ‪. ( aq‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻠﻭﻥ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺃﺤﻴﺎﻨﺎ ) ﺤﺎﻟﺔ ﻅﻬﻭﺭ ﻏﺎﺯﺍﺕ ﻨﺎﺘﺠﺔ (‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪:‬‬ ‫ﻻﺤﻅﻨﺎ ﻋﻨﺩ ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ ﺒﻭﺠﻭﺩ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﺍﺨﺘﻔﺎﺀ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ‬‫ﻭﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﻭﻅﻬﻭﺭ ﻨﺎﺘﺠﻴﻥ ﺠﺩﻴﺩﻴﻥ ﻫﻤﺎ ﺜﺎﻨﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻭﺒﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺭ ﺍﻟﻠﺫﺍﻥ‬‫ﻴﺨﺘﻠﻔﺎﻥ ﺘﻤﺎﻤﺎ ﻋﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ‪ .‬ﻭﻗﺩ ﻭﺼﻔﻨﺎ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﺒﺎﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬‫ﻓﺎﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺇﺫﻥ ﻫﻭ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﻼﺤﻅ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﻌﻴﺎﻨﻲ ‪،‬‬‫ﻓﻨﻘﻭل ﺇﻨﻪ ﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻜﻠﻤﺎ ﻨﺘﺞ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺠﺩﻴﺩ ﺃﻭ ﻜﻠﻤﺎ ﺍﺨﺘﻔﻰ ﻨﻭﻉ‬ ‫ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬ ‫ﻴﻤﺘﺎﺯ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﺜﻼﺙ ﻤﺭﺍﺤل ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺭﺤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺯﺝ ) ﺍﻟﺘﺤﻀﻴﺭ (‬‫‪ -‬ﻤﺭﺤﻠﺔ ﺤﺩﻭﺙ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻭ ﻤﻥ ﺨﻼﻟﻬﺎ ﺘﺨﺘﻔﻲ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻭ ﺘﻅﻬﺭ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ‬‫‪ -‬ﻤﺭﺤﻠﺔ ﺘﻭﻗﻑ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻭ ﺘﺤﺼل ﺒﻤﺠﺭﺩ ﺍﻻﺨﺘﻔﺎﺀ ﺍﻟﻜﻠﻲ ﻷﺤﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ‪،‬‬ ‫ﺤﺘﻰ ﻟﻭ ﺘﺒﻘﻰ ﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺃﺨﺭﻯ ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ‪ 1‬ﻨﻤﺫﺠﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪:‬‬ ‫‪ Ι‬ـ ﺍﻟﻨﻤﺎﺫﺝ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ‪:‬‬‫ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃﻨﻪ ﺨﻼل ﺃﻱ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺘﺨﺘﻔﻲ ﺃﺠﺴﺎﻡ ﻭ ﺘﻅﻬﺭ ﺃﺨﺭﻯ‪ ،‬ﻭ ﻟﺘﻔﺴﻴﺭ‬ ‫ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻅﺎﻫﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ﻨﻌﺘﻤﺩ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻨﻤﺎﺫﺝ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻭﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ‬‫ﺇﺫ ﺘﻤﺜل ﺫﺭﺓ ﻜل ﻋﻨﺼﺭ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﻜﺭﻴﺔ ﺼﻐﻴﺭﺓ ﻭﻋﺎﺩﺓ ﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﻟﻜل ﻜﺭﻴﺔ ﻟﻭﻥ‬ ‫‪14‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﻤﻤﻴﺯ ﺨﺎﺹ‪ .‬ﻭ ﻴﺨﺘﻠﻑ ﺤﺠﻡ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻜﺭﻴﺔ ﻤﻥ ﺫﺭﺓ ﻷﺨﺭﻯ ﺤﺴﺏ ﻜﺘﻠﻬﺎ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻭ‬‫ﻴﺭﻤﺯ ﺍﺨﺘﺼﺎﺭﺍ ﻟﻜل ﺫﺭﺓ ﺒﺤﺭﻑ ﻤﻥ ﺤﺭﻭﻑ ﺘﺴﻤﻴﺘﻬﺎ ) ﺒﺎﻟﻠﻐﺔ ﺍﻻﻨﺠﻠﻴﺯﻴﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﻼﺘﻴﻨﻴﺔ(‬ ‫ﻭ ﺃﺤﻴﺎﻨﺎ ﺒﺤﺭﻓﻴﻥ ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﻴﻜﺘﺏ ﺍﻟﺤﺭﻑ ﺍﻷﻭل ﺒﺎﻟﺨﻁ ﺍﻟﻜﺒﻴﺭ ) ‪( Majuscule‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪: 1‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪: 2‬‬‫ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﺍﻷﻭﻜﺴﺠﻴﻥ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ‬ ‫ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ﺍﻟﻬﻠﻴﻭﻡ‬ ‫‪He S‬‬‫‪ H‬ﺭﻤﺯﻩ‬ ‫‪O C Cl‬‬‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﻴﺭﻤﺯ ﻟﺒﻌﺽ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺤﺴﺏ ﺘﺴﻤﻴﺘﻬﺎ ﺍﻟﻼﺘﻴﻨﻴﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﻔﺭﻨﺴﻴﺔ ﺃﻭ ﺍﻹﻏﺭﻴﻘﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ‬ ‫ﺍﻟﺯﺌﺒﻕ‬ ‫ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫ﺍﻟﺘﻨﻐﺴﺘﻥ‬‫ﺘﺴﻤﻴﺘﻪ ﺒﺎﻻﻨﺠﻠﻴﺯﻴﺔ‬ ‫‪mercury‬‬ ‫‪sodium‬‬ ‫‪tungsten‬‬‫ﺘﺴﻤﻴﺘﻪ ﺒﺎﻟﻼﺘﻴﻨﻴﺔ‬ ‫‪hydrargurum‬‬ ‫‪Natrium‬‬ ‫‪wolfram‬‬ ‫ﺭﻤﺯﻩ‬ ‫‪Hg‬‬ ‫‪Na‬‬ ‫‪W‬‬ ‫‪15‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺃﻤﺎ ﺍﻟﺠﺯﻱﺀ ﻓﻬﻭ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﺍﺭﺘﺒﺎﻁ ﺃﻜﺜﺭ ﻤﻥ ﺫﺭﺓ ﺒﺒﻌﻀﻬﺎ ﺍﻟﺒﻌﺽ ﻭ ﻴﻤﺘﺎﺯ ﻜل‬ ‫ﺠﺯﻱﺀ ﺒﺼﻴﻐﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺘﺴﻤﻰ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﻨﻭﻉ ﻭ ﻋﺩﺩ‬ ‫ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺸﻜﻠﺔ ﻟﻠﺠﺯﻱﺀ ‪.‬‬ ‫ﻭ ﻨﻤﻴﺯ ﺍﻟﺠﺯﻱﺀ ﺍﻟﺒﺴﻴﻁ ) ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﻤﺘﻤﺎﺜﻠﺔ ( ﻭ ﺍﻟﺠﺯﻱﺀ ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ) ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ (‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪:‬‬‫ﺍﻟﺠﺯﻱﺀ‬ ‫ﺜﻨﺎﺌﻲ‬ ‫ﺜﻨﺎﺌﻲ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻔﺤﻡ‬ ‫ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ‬ ‫ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻥ‬ ‫ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‬ ‫ﺍﻷﻭﻜﺴﺠﻴﻥ‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪CO2‬‬ ‫‪CH4‬‬ ‫‪C4H10‬‬ ‫‪2H‬‬ ‫‪1C‬‬ ‫‪1C‬‬ ‫‪4C‬‬‫ﺼﻴﻐﺘﻪ‬ ‫‪H2‬‬ ‫‪O2‬‬ ‫‪1O‬‬ ‫‪2O‬‬ ‫‪4H‬‬ ‫‪10 H‬‬‫‪ 2 H‬ﻋﺩﺩ‬ ‫‪2O‬‬ ‫ﻤﺭﻜﺏ‬ ‫ﻤﺭﻜﺏ‬ ‫ﻤﺭﻜﺏ‬ ‫ﻤﺭﻜﺏ‬‫ﺫﺭﺍﺘﻪ‬‫ﺒﺴﻴﻁ‬‫ﺒﺴﻴﻁ ﺒﺴﻴﻁ ﺃﻭ‬‫ﻤﺭﻜﺏ‬‫ﺍﻟﻨﻤﻭﺫﺝ‬‫ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ ‪ :‬ﺃﻜﻤل ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺠﺯﻱﺀ‬ ‫ﻏﺎﺯ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻏﺎﺯ ﺍﻷﺴﺘﻠﻴﻥ ؟‬ ‫ﺼﻴﻐﺘﻪ‬ ‫ﻋﺩﺩ ﺫﺭﺍﺘﻪ‬ ‫؟ ‪Cl2‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫؟؟‬ ‫؟‬ ‫ﺍﻟﻨﻤﻭﺫﺝ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ‬ ‫؟‬ ‫؟‬ ‫‪16‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﺘﻤﺜل ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ) ‪ ( Cl‬ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺨﻀﺭ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺠﺯﻱﺀ‬ ‫ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ‬ ‫ﻏﺎﺯ ﺍﻷﺴﺘﻠﻴﻥ‬ ‫ﻏﺎﺯ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‬ ‫ﺼﻴﻐﺘﻪ‬ ‫‪Cl2‬‬ ‫ﻋﺩﺩ ﺫﺭﺍﺘﻪ‬ ‫‪C2H2‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫‪2 Cl‬‬‫ﺍﻟﻨﻤﻭﺫﺝ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ‬ ‫‪2C‬‬ ‫‪1H‬‬ ‫‪2H‬‬ ‫‪1 Cl‬‬ ‫‪17‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫‪ ΙΙ‬ـ ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ﻟﻠﺘﺤﻭل) ﺍﻟﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺒﺎﻟﻨﻤﺎﺫﺝ‬ ‫ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ (‬ ‫ﻟﻨﺤﺎﻭل ـ ﺍﻋﺘﻤﺎﺩﺍ ﻋﻠﻰ ﻤﺎ ﺴﺒﻕ ـ ﺘﻭﻅﻴﻑ ﺍﻟﻨﻤﺎﺫﺝ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻭ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﺘﻔﺴﻴﺭ‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ) ﺍﻟﻤﻴﻜﺭﻭﺴﻜﻭﺒﻲ ( ‪.‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪ : 1‬ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ‬‫ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃﻥ ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ ﻓﻲ ﻭﺠﻭﺩ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻭﻜﺴﺠﻴﻥ ﻫﻭ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﻨﺘﺞ‬ ‫ﻋﻨﻪ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻔﺤﻡ ﻭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪.‬‬ ‫ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺍﻟﻨﻤﺎﺫﺝ ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻨﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬ ‫‪18‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪ : 2‬ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻥ‬ ‫‪19‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺴﺎﺒﻘﺎ ﻭ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺏ ﻤﻨﻙ ﺍﻹﺠﺎﺒﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺴﺎﺅﻻﺕ ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫‪20‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﻤﻥ ﺨﻼل ﻫﺫﻴﻥ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻴﻥ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﻘﻭل ﺒﺄﻨﻪ ﺨﻼل ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﺘﻡ ﺘﻔﻜﻴﻙ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ‬‫) ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ( ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺸﻜﻠﺔ ﻟﻬﺎ ﺜﻡ ﺇﻋﺎﺩﺓ ﺘﺭﺘﻴﺒﻬﺎ ﺒﺸﻜل ﺠﺩﻴﺩ ﻤﺸﻜﻠﺔ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ‬ ‫) ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ( ﺒﺤﻴﺙ ﺘﻜﻭﻥ ﺼﻔﺎﺕ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻋﻥ ﺼﻔﺎﺕ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ‪.‬‬‫ﻓﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻫﻲ ﻨﻔﺴﻬﺎ ﻋﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ﻭ ﻫﺫﺍ ﻤﺎ ﻴﻔﻨﺩ ﻤﺎ ﻜﺎﻥ ﻴﻌﺘﻘﺩ ﺒﺄﻥ‬‫ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ ﺃﻭ ﺃﻱ ﻤﻌﺩﻥ ﻋﺎﺩﻱ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﺤﻭﻴﻠﻪ ﺇﻟﻰ ﺫﻫﺏ ‪ ،‬ﻓﻭﺠﻭﺩ ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻟﺫﻫﺏ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ﻴﺴﺘﻠﺯﻡ ﺒﺎﻟﻀﺭﻭﺭﺓ ﻭﺠﻭﺩ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ‪.‬‬‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﻴﻤﻜﻥ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻭ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ﺃﻥ ﺘﻜﻭﻥ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺃﻭ ﺫﺭﺍﺕ‬ ‫ﺃﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪.‬‬ ‫‪21‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫‪ 2‬ـ ‪ 2‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪:‬‬ ‫ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪:‬‬‫ﻴﻤﺜل ﻜل ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﻨﻤﻭﺫﺝ ﻤﺒﺴﻁ ﻴﺴﻤﻰ ﺘﻔﺎﻋﻼ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺎ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺫﻱ ﻴﺒﺭﺯ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺍﻟﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﻫﻨﺎﻙ ﺍﻟﻌﺩﻴﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻓﻤﻨﻬﺎ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ) ﻨﺎﺸﺭﺓ ﺃﻭ ﻤﺎﺼﺔ ﻟﻠﺤﺭﺍﺭﺓ ( ﻭ ﺍﻟﻐﻴﺭ ﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﺒﻁﻴﺌﺔ ﻭ ﺍﻟﺴﺭﻴﻌﺔ ‪.‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﺎﺝ ﺇﻟﻰ ﻭﺴﻴﻁ ) ﻭﺠﻭﺩﻩ ﻀﺭﻭﺭﻱ ﻟﻜﻥ ﻻ ﻴﺸﺎﺭﻙ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل (‬ ‫ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ) ﻗﺎﻨﻭﻥ ﻻﻓﻭﺍﺯﻴﻴﻪ ـ ‪( Lavoisier‬‬‫ﺇﻟﻴﻙ ﺍﻟﺘﺭ ﻜﻴﺏ ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻲ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪ :‬ﺘﻤﻌﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪.‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ‬ ‫‪22‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﻨﻀﻊ ﻗﻁﻌﺔ ﺍﻟﻁﺒﺸﻭﺭ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ﺜﻡ ﻨﺴﺩﻩ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺍﺨﺘﻔﺎﺀ ﻗﻁﻌﺔ ﺍﻟﻁﺒﺸﻭﺭ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻋﺩﻡ ﺘﻐﻴﺭ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ‪.‬‬ ‫ﺍﻻﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ‪:‬‬‫‪ -‬ﺍﺨﺘﻔﺎﺀ ﺃﺤﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ) ﻗﻁﻌﺔ ﺍﻟﻁﺒﺸﻭﺭ ( ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺤﺩﻭﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫‪ -‬ﻋﺩﻡ ﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ﻫﺎﻤﺔ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺎﺤﻴﺔ ﺍﻟﻌﻴﺎﻨﻴﺔ ) ﺍﻟﻤﺎﻜﺭﻭﺴﻜﻭﺒﻴﺔ ( ‪ :‬ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ = ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ‬ ‫‪ 2‬ـ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺎﺤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻴﺔ ) ﺍﻟﻤﻴﻜﺭﻭﺴﻜﻭﺒﻴﺔ ( ‪ :‬ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻤﺸﻜﻠﺔ ﻤﻥ ﺫﺭﺍﺕ‬ ‫‪23‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﻭ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻟﻡ ﺘﺘﻐﻴﺭ ﺇﺫﻥ ‪ :‬ﻋﺩﺩ ﻭ ﻨﻭﻉ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﻻ ﻴﺘﻐﻴﺭ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪:‬‬‫ﻴﻤﺜل ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﻜﺘﺎﺒﺔ ﺭﻤﺯﻴﺔ ﺘﺴﻤﻰ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﻁﺒﻴﻌﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻭ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺘﻬﺎ ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻴﺴﺎﺭ ﻨﻜﺘﺏ ﺍﻟﺼﻴﻎ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻭ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻴﻤﻴﻥ ﻨﻜﺘﺏ ﺍﻟﺼﻴﻎ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﻨﻭﺍﺘﺞ ﻭ ﺒﻴﻨﻬﻤﺎ ﺴﻬﻡ ‪.‬‬‫‪ -‬ﺃﻤﺎﻡ ﻜل ﻤﺘﻔﺎﻋل ﻭ ﻨﺎﺘﺞ ﻨﻜﺘﺏ ﻋﺩﺩﺍ ﻤﻨﺎﺴﺒﺎ ﺤﻴﺙ ﺘﻤﻜﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻷﻋﺩﺍﺩ ﻤﻥ ﺘﺤﻘﻴﻕ‬ ‫ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻻﻨﺤﻔﺎﻅ ﻭ ﺘﺴﻤﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻷﻋﺩﺍﺩ \" ﺍﻷﻋﺩﺍﺩ ﺍﻟﺘﻨﺎﺴﻘﻴﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ \"‬ ‫‪ -‬ﻴﺭﺍﻋﻰ ﻋﻨﺩ ﻜﺘﺎﺒﺔ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻭﺍﺯﻨﺘﻬﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺎﺤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ) ﺘﺴﺎﻭﻱ‬ ‫ﺍﻟﺸﺤﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺭﻓﻴﻥ ( ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﻭﺠﻭﺩ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪.‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪ : 1‬ﻟﻨﻌﺩ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺴﻴﻥ ﺴﺎﺒﻘﺎ‪ :‬ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ ﻭﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻥ ‪.‬‬ ‫ﺤﺎﻭل ﺃﻥ ﺘﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻥ ﺃﺠل ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﻥ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫ﻴﻨﺘﺞ ﻋﻥ ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ ﻜل ﻤﻥ ﺒﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭﺜﺎﻨﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‪.‬‬ ‫‪24‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﻋﻨﺩ ﻨﻤﺫﺠﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﻨﺒﻐﻲ ﺃﺨﺫ ﺍﻟﺤﻴﻁﺔ ﻤﻥ ﻋﺩﻡ ﺍﻟﻭﻗﻭﻉ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﻁﺎﺀ ﺒﺎﺤﺘﺭﺍﻡ‬ ‫ﻗﻭﺍﻋﺩ ﻜﺘﺎﺒﺔ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻜﺘﺎﺒﺔ ﺼﺤﻴﺤﺔ ﻤﻥ ﺠﻤﻴﻊ ﺍﻟﻨﻭﺍﺤﻲ‪.‬‬ ‫ﻓﺎﻟﺘﻤﺜﻴل ﺒﺎﻟﻨﻤﺎﺫﺝ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﺃﻭ ﺒﻜﺘﺎﺒﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﻴﻥ‪:‬‬ ‫أآﺴﺠﻴﻦ ﻣﻴﺜﺎن‬ ‫ﺛﺎﻧﻲ أآﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن‬ ‫ﻣﺎء‬ ‫)‪CH4(g) + O2(g‬‬ ‫)‪CO2(g) + H2O(g‬‬‫ﻏﻴﺭ ﺼﺤﻴﺢ ‪ ،‬ﻷﻨﻪ ﻻ ﻴﺤﺘﺭﻡ ﻤﺒﺩﺃ ﻫﺎﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺃﻭ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ‪ .‬ﺇﺫ ﻨﻼﺤﻅ‬ ‫ﺒﺄﻥ ﺠﺯﻱﺀ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺃﺭﺒﻊ ﺫﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪ ،‬ﺒﻴﻨﻤﺎ ﺠﺯﻱﺀ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬‫ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺫﺭﺘﻲ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻓﻘﻁ‪ .‬ﻭﻨﻼﺤﻅ ﻜﺫﻟﻙ ﺒﺄﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺘﻭﺠﺩ ﺠﺯﻴﺌﺔ‬ ‫ﻭﺍﺤﺩﺓ ﻤﻥ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ)ﺃﻱ ﺫﺭﺘﺎﻥ ﻤﻥ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ( ﺒﻴﻨﻤﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ﻨﺠﺩ ﺜﻼﺙ ﺫﺭﺍﺕ‬ ‫ﻤﻥ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ‪ ،‬ﺍﺜﻨﺘﺎﻥ ﻓﻲ ﺠﺯﻱﺀ ﺜﺎﻨﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻭﻭﺍﺤﺩﺓ ﻓﻲ ﺠﺯﻱﺀ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬ ‫ﻭﻟﻜﺘﺎﺒﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻜﺘﺎﺒﺔ ﺼﺤﻴﺤﺔ ﻴﻨﺒﻐﻲ ﺍﺤﺘﺭﺍﻡ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺒﺩﺃ ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫ﺃﻭ ﺒﺈﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺴﺘﻭﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻟﻠﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬‫‪CH4(g) +‬‬ ‫)‪2 O2(g‬‬ ‫)‪CO2(g) + 2 H2O(g‬‬ ‫‪25‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﻭﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻻﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻥ ﻓﻴﺘﻡ ﺘﻔﺎﻋﻠﻪ ﻤﻊ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻭﻜﺴﺠﻴﻥ ﻟﻴﻨﺘﺞ ﻤﺎﺀ ﻭﻏﺎﺯ ﺍﻟﻔﺤﻡ ‪،‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ﻨﻭﻉ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﻤﺤﻔﻭﻅ ﻭ ﻟﻜﻥ ﻋﺩﺩﻫﺎ ﻏﻴﺭ ﺫﻟﻙ ‪.‬‬ ‫ﺃﻱ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻴﺔ ﻏﻴﺭ ﺼﺤﻴﺤﺔ ﻷﻥ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻻﻨﺤﻔﺎﻅ ﻏﻴﺭ ﻤﺤﺘﺭﻡ‬‫ﻭ ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﻜﺘﺎﺒﺔ ﺍﻟﺼﺤﻴﺤﺔ ﻟﻠﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺒﻌﺩ ﺇﻀﺎﻓﺔ ﺍﻷﻋﺩﺍﺩ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪26‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﻭ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺍﻟﻨﻤﻭﺫﺝ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ ﻨﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ ‪:‬‬ ‫ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺠﺔ ﻟﻜل ﺘﺤﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﺘﻔﻜﻙ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺇﻟﻰ ﻤﻜﻭﻨﺎﺘﻪ ) ﻏﺎﺯﻱ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻭ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻭﻜﺴﺠﻴﻥ (‬‫‪ 2‬ـ ﻨﻤﺯﺝ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ‪ CuSO4‬ﻭ ﺍﻟﺫﻱ ﺒﻪ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫ﺍﻟﻤﻤﻴﻬﺔ )‪ Cu2+ (aq‬ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ )‪ SO42-(aq‬ﻤﻊ ﻤﺤﻠﻭل ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ‬ ‫ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻤﻤﻴﻬﺔ )‪OH- (aq‬‬ ‫ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ )‪ Na+(aq‬ﻓﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺯﺭﻕ ﻤﻥ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ‬ ‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ‪. Cu(OH)2‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﻴﺘﻔﻜﻙ ﺍﻟﻤﺎﺀ ) ﺴﺎﺌل ( ﺇﻟﻰ ﻤﻜﻭﻨﺎﺘﻪ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻭ ﺘﺴﻤﻰ ﻫﺫﻩ‬ ‫ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ \" ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻟﻠﻤﺎﺀ \" ﻭﻓﻕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬ ‫‪27‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺭﻑ ﺍﻷﻴﺴﺭ ﻟﻠﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪ :‬ﺫﺭﺘﻲ ‪ H‬ﻭ ﺫﺭﺓ ‪O‬‬ ‫ﺃﻤﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺭﻑ ﺍﻷﻴﻤﻥ ﻟﻠﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪ :‬ﺫﺭﺘﻲ ‪ H‬ﻭ ﺫﺭﺘﻲ ‪O‬‬‫ﻓﺤﺘﻰ ﻴﺘﺤﻘﻕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ) ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ( ﻨﺨﺘﺎﺭ ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﺘﺤﻘﻕ ﺫﻟﻙ ‪ ،‬ﻓﺘﻜﻭﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺇﺫﻥ ‪:‬‬‫‪ 2‬ـ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Cu2+ (aq‬ﺘﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ OH-(aq‬ﻟﻴﻨﺘﺞ )‪Cu(OH)2(s‬‬ ‫ﺃﻤﺎ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Na+ (aq‬ﻭ )‪ SO42- (aq‬ﻓﻬﻲ ﻻ ﺘﺸﺎﺭﻙ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻭ ﻟﺫﺍ‬ ‫ﻻ ﺘﻤﺜل ﻓﻲ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪.‬‬‫ﻴﺠﺏ ﻤﺭﺍﻋﺎﺓ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺇﻀﺎﻓﺔ ﻻﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫ﺘﻜﻭﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬‫‪ 2‬ـ ‪ 3‬ﻤﻔﻬﻭﻡ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ) ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻟﻌﻴﺎﻨﻲ ﻟﻠﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ( ‪:‬‬ ‫ﻋﺎﺩﺓ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺤﺴﺎﺏ ﻋﺩﺩ ﺒﻌﺽ ﺍﻷﺸﻴﺎﺀ ﻨﻠﺠﺄ ﺇﻟﻰ ﺘﺠﻤﻴﻌﻬﺎ ﻭﻓﻕ ﻤﺠﻤﻭﻋﺎﺕ‬ ‫ﺘﻀﻡ ﺃﻋﺩﺍﺩﺍ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻤﻨﻬﺎ ‪.‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪ : 1‬ﻨﻘﻭل ﻋﻠﺒﺔ ﻜﺒﺭﻴﺕ ﻋﻭﺽ ‪ 20‬ﺃﻭ ‪ 50‬ﺃﻭ ‪ ......‬ﻋﻭﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪ : 2‬ﻨﻘﻭل ﻜﻴﺱ ﻤﻥ ﺍﻷﺭﺯ ﻋﻭﺽ ﺤﺴﺎﺏ ﺤﺒﺎﺕ ﺍﻷﺭﺯ ﺤﺒﺔ ﺤﺒﺔ ‪.‬‬ ‫‪28‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪ : 3‬ﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ﺃﻭﺭﺍﻕ ) ‪ ( rame‬ﻋﻭﺽ ﺫﻜﺭ ﻋﺩﺩ ﺍﻷﻭﺭﺍﻕ ﻜﻠﻬﺎ ‪.‬‬‫ﺘﺭﻯ ﻟﻭ ﻁﻠﺏ ﻤﻨﻙ ﺤﺴﺎﺏ ﻋﺩﺩ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﻋﻴﻨﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﻤﺎ ‪ ،‬ﻫل ﺘﻌﺩﻫﺎ‬‫ﻭﺍﺤﺩﺓ ﻭﺍﺤﺩﺓ ؟ ﻫل ﺘﻘﺴﻤﻬﺎ ﺇﻟﻰ ﻤﺠﻤﻭﻋﺎﺕ ﺘﻀﻡ ﺍﻟﻤﺌﺎﺕ ‪ ،‬ﺍﻷﻵﻑ ‪ ،‬ﺍﻟﻤﻼﻴﻴﺭ‬ ‫ﻤﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ؟؟؟‬ ‫ﺤﺘﻰ ﺘﺘﻤﻜﻥ ﻤﻥ ﺍﻹﺠﺎﺒﺔ ﻋﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺴﺅﺍل ﺇﻟﻴﻙ ﺍﻟﻤﺜﺎل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫ﻟﻠﻌﻴﻨﺎﺕ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ ﻜﺘل ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻟﻜﻥ ﺘﺘﻔﻕ ﻜﻠﻬﺎ ﻓﻲ ﻋﺩﺩ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺤﻴﺙ‬ ‫ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻜل ﻋﻴﻨﺔ ﻋﻠﻰ ﺤﻭﺍﻟﻲ ‪ 600.000‬ﻤﻠﻴﺎﺭ ﻤﻠﻴﺎﺭ ﻓﺭﺩ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ !!!‬ ‫ﻓﻌﻼ ﺇﻨﻪ ﻤﻘﺩﺍﺭ ﻜﺒﻴﺭ ﺠﺩﺍ ﻭ ﻴﻌﻭﺩ ﺫﻟﻙ ﺇﻟﻰ ﺍﻷﺒﻌﺎﺩ ﺍﻟﺼﻐﻴﺭﺓ ﺠﺩﺍ ﻟﻸﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫) ﺭﺘﺒﺔ ﺍﻟﺫﺭﺓ ‪. ( 10-10 m‬‬ ‫ﻤﻥ ﺨﻼل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺜﺎل ﻨﻘﻭل ﺇﻥ ﺤﺴﺎﺏ ﻋﺩﺩ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﻓﺭﺩﺍ ﻓﺭﺩﺍ ﻀﺭﺏ ﻤﻥ ﺍﻟﺠﻨﻭﻥ‬‫ﻴﺸﺒﻪ ﺘﻤﺎﻤﺎ ﺤﺴﺎﺏ ﻋﺩﺩ ﺤﺒﺎﺕ ﺍﻟﺭﺯ ﻓﻲ ﺒﺎﺨﺭﺓ ﻨﻘل ﺭﺍﺴﻴﺔ ﺒﺎﻟﻤﻴﻨﺎﺀ ﺃﻭ ﻋﺩﺩ ﻨﺠﻭﻡ‬ ‫ﺍﻟﺴﻤﺎﺀ !!!‬ ‫ﻟﺫﺍ ﺤﺭﺹ ﻋﻠﻤﺎﺀ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻋﻠﻰ ﺇﻴﺠﺎﺩ ﻋﺩﺩ ﻤﻨﺎﺴﺏ ﻟﺤﺴﺎﺏ ﻋﺩﺩ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺃﻱ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻭ ﺨﻠﺼﻭﺍ ﺇﻟﻰ ﻭﺤﺩﺓ ﺠﺩﻴﺩﺓ ﺘﻀﻡ ﻋﺩﺩﺍ ﻫﺎﺌﻼ ﻤﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ‬ ‫‪29‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫) ‪ 6,02 . 10 23‬ﻓﺭﺩﺍ ( ﺘﺴﻤﻰ ﺍﻟﻤﻭل ) ‪. ( mol‬‬ ‫ﻫل ﺘﻌﻠﻡ ﻜﻡ ﻴﻠﺯﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﻭﻗﺕ ﻟﺤﺎﺴﻭﺏ ﻟﺤﺴﺎﺏ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺤﺘﻭﺍﺓ ﻓﻲ ﻤﻭل ﻭﺍﺤﺩ‬‫ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ؟ ﻋﻠﻤﺎ ﺃﻨﻪ ﻴﺤﺴﺏ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺒﻤﻌﺩل ‪ 10‬ﻤﻠﻴﺎﺭ ﺫﺭﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﺍﻟﻭﺍﺤﺩﺓ !!‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ﻫﻭ ‪ 2‬ﻤﻠﻴﻭﻥ ﺴﻨﺔ !!!‬ ‫ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﻤﻭل‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻭﺤﺩﺓ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻫﻲ ﺍﻟﻤﻭل ) ‪ ، ( mol‬ﺤﻴﺙ ﻋﺩﺩ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫) ﺫﺭﺍﺕ ‪ ،‬ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ‪ ،‬ﺸﻭﺍﺭﺩ ( ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺤﺘﻭﻴﻬﺎ ﻤﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻫﻭ ‪6,02 . 1022‬‬ ‫ﻭ ﻴﺴﻤﻰ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻌﺩﺩ \" ﻋﺩﺩ ﺃﻓﻭﻏﺎﺩﺭﻭ \" ﻭ ﻴﺭﻤﺯ ﻟﻪ ‪. NA‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪: 1‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪: 2‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪: 3‬‬ ‫‪30‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺘﻌﺭﻴﻑ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪:‬‬ ‫ﻤﻤﺎ ﺴﺒﻕ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﻘﻭل ﺒﺄﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﻋﻴﻨﺔ ﻤﺎ ﻫﻲ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺤﺘﻭﺍﺓ‬ ‫ﻓﻲ ﺘﻠﻙ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﻭ ﻴﺭﻤﺯ ﻟﻬﺎ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ ) ‪ ( n‬ﻭ ﺘﻘﺎﺱ ﺒﺎﻟﻤﻭل ) ‪. ( mol‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻤﺩﻟﻭﻻﻥ ‪:‬‬‫‪ 1‬ـ ﺘﻌﺒﺭﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ﻋﻥ ﻋﺩﺩ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻭ ﻋﺩﺩ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﻌﻴﺎﻨﻲ ﻋﻥ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻭ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ ‪.‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪ :‬ﻟﺘﻜﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ﻨﻘﻭل ﺇﻥ ﺫﺭﺘﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺘﺘﻔﺎﻋﻼﻥ ﻤﻊ ﺠﺯﻱﺀ ﻤﻥ ﺜﻨﺎﺌﻲ‬ ‫ﺍﻷﻭﻜﺴﺠﻴﻥ ﻭ ﻴﺘﺸﻜل ﺠﺯﻱﺀ ﻤﻥ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪.‬‬ ‫ﻭ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﻌﻴﺎﻨﻲ ﻨﻘﻭل ﺇﻥ ‪ 2 mol‬ﻤﻥ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺘﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ‪1 mol‬‬ ‫ﻤﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻭﻜﺴﺠﻴﻥ ﻭ ﻴﺘﺸﻜل ‪ 2 mol‬ﻤﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ‪:‬‬‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻟﻌﻨﺼﺭ ﻫﻲ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﻌﺭﻴﻑ ﻜﺘﻠﺔ ﻤﻭل ﻤﻥ ﺫﺭﺍﺕ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ‬ ‫ﻭ ﺘﻘﺎﺱ ﺒﻭﺤﺩﺓ ) ‪ ( g/mol‬ﻭ ﻴﺭﻤﺯ ﻟﻬﺎ ﺒـ ) ‪.( M‬‬ ‫ﻭ ﻫﻲ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﻋﺩﺩﻴﺎ ﺒﺎﻟﺘﻘﺭﻴﺏ ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ ‪ ) A‬ﻋﺩﺩ ﻤﺤﺘﻭﻴﺎﺕ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ ( ‪.‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﺘﺴﻤﻰ ﻤﺤﺘﻭﻴﺎﺕ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ \" ﺍﻟﻨﻴﻜﻠﻴﻭﻨﺎﺕ \" ﻭ ﺘﻀﻡ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻨﺎﺕ ﻭ ﺍﻟﻨﻴﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬ ‫‪31‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﺇﺫﻥ ﻴﻤﻜﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺩﻭﺭﻱ ﻟﻠﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﺘﻌﺭﻑ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻜﺘل ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻟﻤﺨﺘﻠﻑ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻴﺔ ﻭ ﺍﻻﺼﻁﻨﺎﻋﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪:‬‬ ‫ﺃﻱ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻟﻠﻜﺭﺒﻭﻥ ) ﺍﻟﻔﺤﻡ ( ﻫﻲ ‪12 g / mol‬‬ ‫ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ﻴﻤﺜل ﺍﻟﻜﺘل ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻟﺒﻌﺽ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ‬ ‫ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‬ ‫ﺍﻷﺯﻭﺕ‬ ‫ﺍﻷﻭﻜﺴﺠﻴﻥ‬ ‫ﺭﻤﺯﻩ‬ ‫‪H‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪O‬‬‫ﻜﺘﻠﺘﻪ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ‬ ‫‪12‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪32‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﻫﻲ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﻌﺭﻴﻑ ﻜﺘﻠﺔ ﻤﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﻭ ﻫﻲ ﺘﺴﺎﻭﻱ‬ ‫ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻜﺘل ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻤﺸﻜﻠﺔ ﻟﻠﺠﺯﻱﺀ ‪ ،‬ﻭ ﺘﻘﺎﺱ ﺒـ ) ‪( g/mol‬‬ ‫ﻭ ﻴﺭﻤﺯ ﻟﻬﺎ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ ‪. M‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ ‪ :‬ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﻜﺘل ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻜل ﻤﻥ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺀ )‪ ، (H2O‬ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻔﺤﻡ ) ‪ ، (CO2‬ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ ) ‪ ، (CH4‬ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻥ ) ‪( C4H10‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬‫ﻨﻌﻠﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺩﻭﺭﻱ ﺃﻥ ﺍﻟﻜﺘل ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻟﻠﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻤﺫﻜﻭﺭﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻕ ﻫﻲ‬ ‫‪H : 1 , C : 12 , O : 16‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪:‬‬ ‫ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻤﺎﺀ‬ ‫‪MH2O = ( 2 x 1 ) + 16 = 18 g/mol‬‬ ‫ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻔﺤﻡ‬ ‫‪MCO2 = 12 + ( 2 x 16 ) = 44 g/mol‬‬ ‫ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻤﻴﺜﺎﻥ‬ ‫‪MCH4 = 12 + ( 4 x 1 ) = 16 g/mol‬‬ ‫ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺒﻭﺘﺎﻥ‬ ‫‪MC4H10 = ( 4 x 12 ) + ( 10 x 1 ) = 58 g/mol‬‬ ‫‪33‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪:‬‬ ‫ﺘﺭﺘﺒﻁ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ) ‪ ( n‬ﻤﻊ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ) ‪ ( m‬ﺒﺎﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ‪ m‬ﺘﻘﺎﺱ ﺒﻭﺤﺩﺓ ‪ ) g‬ﺍﻟﻐﺭﺍﻡ ( ‪.‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪ :‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺤﺘﻭﺍﺓ ﻓﻲ ‪ 3 g‬ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ؟‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪ :‬ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻟﻠﻜﺭﺒﻭﻥ ﻫﻲ ‪ 12 g/mol‬ﻭ ﻤﻨﻪ‬ ‫ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﺤﺠﻡ ﻏﺎﺯ ﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺘﻪ ‪:‬‬‫ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﻏﺎﺯ ﺤﺠﻤﻪ ‪ V‬ﺘﺭﺘﺒﻁ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺘﻪ ﺒﺎﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺸﻐﻠﻪ ‪ 1 mol‬ﻤﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ‬ ‫ﻭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺴﻤﻰ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ Vm‬ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬ ‫‪34‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻭ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺘﻜﻭﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ ﻫﻤﺎ ‪ 1 atm :‬ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻀﻐﻁ ﻭ ‪ 0º C‬ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺤﺭﺍﺭﺓ ‪.‬‬‫ﻤﺜﺎل ‪ :‬ﺍﺤﺴﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻟﺤﺠﻡ ﻗﺩﺭﻩ ‪ 25,76 L‬ﻤﻥ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ) ‪( Cl2‬‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻭ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪ :‬ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬ ‫‪35‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ) ‪: ( C‬‬‫ﻫﻭ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﻌﺭﻴﻑ ﻨﺴﺒﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﺇﻟﻰ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ‪.‬‬ ‫ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭ ﻴﻘﺎﺱ ﺒﻭﺤﺩﺓ ‪mol / L‬‬ ‫ﻋﻤﻭﻤﺎ ﻨﻔﺭﺽ ﺃﻥ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﻻ ﻴﺘﻐﻴﺭ ﺃﻱ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻫﻭ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪.‬‬ ‫ﻭ ﻨﻜﺘﺏ ‪:‬‬‫ﻤﺜﺎل ‪ : 1‬ﻨﺫﻴﺏ ‪ 0,1 mol‬ﻤﻥ ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ) ‪ ( NaCl‬ﻓﻲ ‪ 2 L‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ‪ ،‬ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ C‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻪ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬ ‫‪36‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﻤﺜﺎل ‪ : 2‬ﻨﺯﻥ ‪ 11,9 g‬ﻤﻥ ﺍﻟﺴﻜﺭ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻤﻴﺯﺍﻥ ﺍﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﺤﺴﺎﺱ ) ﺍﻟﺴﻜﺭ ﻓﻲ‬ ‫ﻟﻐﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻴﺴﻤﻰ ﺍﻟﺴﻜﺎﺭﻭﺯ ﻭ ﺼﻴﻐﺘﻪ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪ ( C12 H22 O11‬ﻭ ﻨﺫﻴﺒﻬﺎ‬ ‫ﻓﻲ ‪ 500 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ‪.‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﺴﻜﺎﺭﻭﺯ ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺴﻜﺎﺭﻭﺯ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ؟‬ ‫‪ 3‬ـ ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﺴﻜﺎﺭﻭﺯ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻪ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬‫‪ 1‬ـ ‪M = ( 12 x 12 ) + ( 22 x 1 ) + ( 11 x 16 ) = 342 g / mol‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬ ‫‪37‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫‪ 3‬ـ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬ ‫‪ 2‬ـ ‪ 4‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻭ ﺍﻷﻋﺩﺍﺩ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ‪:‬‬‫ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃﻥ ﺍﻷﻋﺩﺍﺩ ) ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ( ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻫﻲ ﺃﻋﺩﺍﺩ ﺘﻀﺎﻑ ﻟﻁﺭﻓﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﺤﺘﻰ ﻴﺘﺤﻘﻕ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻭ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ‪.‬‬ ‫ﻴﺎ ﺘﺭﻯ ﻤﺎ ﻋﻼﻗﺘﻬﺎ ﺒﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ؟‬ ‫ﻤﺎﺫﺍ ﻴﺤﺩﺙ ﻟﻭ ﻜﺎﻨﺕ ﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻻ ﺘﺤﺘﺭﻡ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ؟‬ ‫ﻟﻺﺠﺎﺒﺔ ﻋﻠﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺴﺎﺅﻻﺕ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺎﻟﺩﺭﺍﺴﺔ ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺒﻴﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪ Ι‬ـ ﺍﻟﻬﺩﻑ ‪ :‬ﺩﺭﺍﺴﺔ ﻋﻼﻗﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺒﺎﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ‬ ‫‪38‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫‪ Ι Ι Ι‬ـ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻜﻭل ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻲ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﻭ ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺒﻠﻭﺭﺍﺕ ﻤﺎﺀﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫‪ -‬ﺒﻠﻭﺭﺍﺕ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ‬ ‫‪ -‬ﺃﻭﺍﻥ ﺒﻴﺸﺭ ‪ ،‬ﻗﻤﻊ ﻤﻊ ﺤﺎﻤل ﻭﻭﺭﻕ ﺘﺭﺸﻴﺢ‬ ‫‪ -‬ﻤﻴﺯﺍﻥ ﺤﺴﺎﺱ ‪ ،‬ﺤﻭﺠﻠﺔ ﻤﺩﺭﺠﺔ ‪ ،‬ﺃﻨﺎﺒﻴﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬ ‫ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ) ﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺀﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ( ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ) ﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ (‬ ‫‪ -‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ؟‬ ‫‪ -‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺀﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ؟‬ ‫‪ -‬ﻟﻤﺎ ﻨﻤﺯﺝ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻴﺘﺸﻜل ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺯﺭﻕ ﻤﻥ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ )‪. Cu(OH)2(s‬‬ ‫ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﻤﻭﺍﺯﻨﺘﻬﺎ ‪.‬‬ ‫‪ 3‬ـ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ‪:‬‬ ‫ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺘﺤﻀﻴﺭ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬‫‪ -‬ﺜﻼﺜﺔ ﻤﺤﺎﻟﻴل ﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺘﺭﻜﻴﺯﻫﺎ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ 0,1 mol/L‬ﻭ ﺤﺠﻤﻬﺎ ‪20 mL‬‬ ‫‪ -‬ﺜﻼﺜﺔ ﻤﺤﺎﻟﻴل ﻤﻥ ﻤﺎﺀﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺤﺠﻡ ﻜل ﻤﻨﻬﺎ ‪ 20 mL‬ﺘﺭﺍﻜﻴﺯﻫﺎ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺍﻟﺘﻭﺍﻟﻲ ‪0,2 mol/L ، 0,4 mol/L ، 0,05 mol/L :‬‬ ‫‪39‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﺃ ـ ﺍﺸﺭﺡ ﻜﻴﻔﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻀﻴﺭ ﺒﺎﺨﺘﺼﺎﺭ ) ﺨﺫ ﻜﻤﺜﺎل ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﻤﺫﻜﻭﺭ(‬ ‫ﺏ ـ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺎﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻟﻤﻭﻀﺤﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ‪:‬‬ ‫ﻴﺘﺸﻜل ﺭﺍﺴﺏ ﻓﻲ ﻜل ﺒﻴﺸﺭ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻗﻡ ﺒﺘﺭﺸﻴﺢ ﺍﻟﺭﺍﺴﺏ ﺍﻟﻤﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻪ ﻓﻲ ﻜل ﺒﻴﺸﺭ‬‫‪ -‬ﻫل ﻴﺘﺒﻘﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﻓﻲ ﺭﺸﺎﺤﺔ ﻜل ﺒﻴﺸﺭ ؟‬ ‫ﻟﻠﺘﺄﻜﺩ ﻤﻥ ﺫﻟﻙ ﻭ ﻤﻥ ﺃﺠل ﻜل ﺭﺸﺎﺤﺔ ﻨﻀﻊ ‪ 2 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﺭﺸﺎﺤﺔ ﻓﻲ‬ ‫ﺃﻨﺒﻭﺒﻲ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻭ ﻨﻀﻴﻑ ‪:‬‬ ‫‪40‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬‫ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺍﻷﻭل ‪ 2 mL‬ﻤﻥ ﻤﺎﺀﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ) ﻟﻠﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ (‬‫ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ‪ 2 mL‬ﻤﻥ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) ﻟﻠﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﺎﺀﺍﺕ (‬ ‫ﻭ ﺍﻟﺩﻟﻴل ﻋﻠﻰ ﻭﺠﻭﺩ ﻜﻼ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺘﻴﻥ ﻫﻭ ﺘﺸﻜل ﺭﺍﺴﺏ ‪.‬‬ ‫ﻗﻡ ﺒﻤﻸ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ‪:‬‬‫ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ‪3‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ‪2‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ‪1‬‬ ‫ﻟﻭﻥ ﺍﻟﺭﺍﺴﺏ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺭﺍﺴﺏ‬ ‫ﻟﻭﻥ ﺍﻟﺭﺸﺎﺤﺔ‬ ‫ﻫل ﺘﺒﻘﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ؟‬ ‫ﻫل ﺘﺒﻘﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ؟‬‫‪ -‬ﻗﻡ ﺒﺤﺴﺎﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﺎﺀﺍﺕ‬ ‫ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺘﻴﻥ ﻓﻲ ﻜل ﺒﻴﺸﺭ ﺜﻡ ﺍﻤﻸ ﺍﻟﺠﺩﻭل ‪:‬‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ )‪(mol‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ‪2‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ‪3‬‬‫ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪Cu2+(aq‬‬‫ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪OH-(aq‬‬ ‫ﻤﺎﺫﺍ ﺘﻼﺤﻅ ؟ ﻭ ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬ ‫‪41‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺍﻹﺠﺎﺒﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺩﺭﺍﺴﺔ ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻜﻭل ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻲ ‪:‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻫﻲ ‪ Cu2+(aq) :‬ﻭ)‪SO42-(aq‬‬ ‫)‪Cu2+(aq‬ﻭ)‪SO42-(aq‬‬ ‫‪-‬ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺀﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻫﻲ ‪ OH-(aq) :‬ﻭ )‪Na+(aq‬‬ ‫‪ -‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬‫ﻤﻥ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﺘﻭﻀﻴﺤﻲ ‪ :‬ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺘﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﻟﻴﻨﺘﺞ‬ ‫ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺯﺭﻕ ﻫﻭ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪،‬ﺃﻤﺎ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ) )‪( SO42-(aq‬‬ ‫ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ) )‪ ( Na+(aq‬ﻓﻼ ﺘﺘﺩﺨل ﺨﻼل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪.‬‬ ‫‪42‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ﻨﻜﺘﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺠﺔ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪:‬‬ ‫‪ 3‬ـ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ‪:‬‬‫ﺃ ـ ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺘﺤﻀﻴﺭ ‪ 20 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪: 0,1 mol / L‬‬ ‫ﺒﻤﺎ ﺃﻨﻨﺎ ﻨﺤﺘﺎﺝ ﺇﻟﻰ ﺜﻼﺜﺔ ﻋﻴﻨﺎﺕ ﺤﺠﻡ ﻜل ﻤﻨﻬﺎ ‪ 20 m L‬ﻟﻨﺤﻀﺭ ‪100 m L‬‬ ‫ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﻟﻨﺤﺴﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺤﺘﻭﺍﺓ ﻓﻲ ‪ 100 m L‬ﺜﻡ ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻭﺍﺠﺏ ﻭﺯﻨﻬﺎ‬ ‫ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﻤﻴﺯﺍﻥ ﻭ ﻤﻥ ﺜﻡ ﺇﺫﺍﺒﺘﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ‪.‬‬ ‫ﻨﻁﺒﻕ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬ ‫‪43‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﻟﻨﺠﺩ ﻜﺘﻠﺔ ﺒﻠﻭﺭﺍﺕ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬‫ﺤﻴﺙ ‪ :‬ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﻫﻲ ) ‪( CuSO4 , 5H2O‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫) ‪M = ( 63,5 ) + ( 32) + ( 4 x 16 ) + 5 x ( 2 x 1 + 16‬‬ ‫‪M = 249,5 g/mol‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪:‬‬ ‫ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻭﺯﻥ ‪ 2,5 g‬ﻤﻥ ﺒﻠﻭﺭﺍﺕ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﻤﻴﺯﺍﻥ‬‫ﺜﻡ ﻨﻀﻌﻬﺎ ﻓﻲ ﺤﻭﺠﻠﺔ ﻤﺩﺭﺠﺔ ﻭﻨﻜﻤل ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﺤﺘﻰ ﺨﻁ ‪. 100 m L‬‬ ‫‪44‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺏ ـ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺭﺸﻴﺢ ‪:‬‬‫ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ‪3‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ‪2‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ‪1‬‬ ‫ﻤلﺀ ﺍﻟﺠﺩﻭل‬ ‫ﺃﺯﺭﻕ‬ ‫ﺃﺯﺭﻕ‬ ‫ﺃﺯﺭﻕ ﻓﺎﺘﺢ‬ ‫ﻤﻌﺘﺒﺭﺓ‬ ‫ﻤﻌﺘﺒﺭﺓ‬ ‫ﻟﻭﻥ ﺍﻟﺭﺍﺴﺏ‬ ‫ﻗﻠﻴﻠﺔ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺭﺍﺴﺏ‬‫ﻋﺩﻴﻡ ﺍﻟﻠﻭﻥ‬ ‫ﻋﺩﻴﻡ ﺍﻟﻠﻭﻥ‬ ‫ﺃﺯﺭﻕ‬ ‫ﻟﻭﻥ ﺍﻟﺭﺸﺎﺤﺔ‬ ‫ﻫل ﺘﺒﻘﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫ﻻ‬ ‫ﻻ‬ ‫ﻨﻌﻡ‬ ‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ؟‬ ‫ﻻ‬ ‫ﻨﻌﻡ‬ ‫ﻻ‬ ‫ﻫل ﺘﺒﻘﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫‪45‬‬ ‫ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ؟‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫‪ -‬ﺒﺎﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬ ‫ﻭ ﺒﺘﻌﻭﻴﺽ ﻗﻴﻡ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﻭ ﺍﻟﺤﺠﻭﻡ ﻭ ﺍﻟﺘﻌﻭﻴﺽ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﻨﺠﺩ ‪:‬‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ )‪(mol‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ‪2‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ‪3‬‬‫ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪Cu2+(aq‬‬ ‫‪2 .10-3‬‬ ‫‪2 .10-3‬‬ ‫‪2 .10-3‬‬‫ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪OH-(aq‬‬ ‫‪10-3‬‬ ‫‪8 . 10-3‬‬ ‫‪4 . 10-3‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬‫‪ -‬ﻤﻥ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻷﻭل ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻨﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ) ‪ ( 3‬ﺘﻔﺎﻋﻠﺕ ﻜل ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ) ‪ ( 3‬ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻫﻲ ﻀﻌﻑ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﺃﻱ ﺍﻟﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﺘﺘﻨﺎﺴﺏ ﻤﻊ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪.‬‬ ‫‪46‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺍﻻﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ‪:‬‬ ‫ﻓﻲ ﺃﻱ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻤﻨﻤﺫﺝ ﻟﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻭ ﺤﺘﻰ ﻻ ﻴﺘﺒﻘﻰ ﺃﻱ ﻤﺘﻔﺎﻋل‬ ‫ﻋﻨﺩ ﻨﻬﺎﻴﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﺠﺏ ﺃﻥ ﻴﺘﺤﻘﻕ ﺍﻟﺸﺭﻁ ‪:‬‬‫ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﺍﻟﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻤﺘﻨﺎﺴﺒﺔ ﻤﻊ ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻓﻔﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﻜل ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺘﺘﺤﻭل ) ﺘﺘﻔﺎﻋل ( ‪.‬‬ ‫ﺒﺼﻭﺭﺓ ﻋﺎﻤﺔ ‪ :‬ﻤﻥ ﺃﺠل‬ ‫ﻤﺘﻔﺎﻋل ‪ A‬ﻤﻌﺎﻤﻠﻪ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻱ ‪ a‬ﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺘﻪ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ )‪ni(A‬‬ ‫ﻭ ﻤﺘﻔﺎﻋل ‪ B‬ﻤﻌﺎﻤﻠﻪ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻱ ‪ b‬ﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺘﻪ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ )‪ni(B‬‬ ‫ﻭ ﻨﺎﺘﺞ ‪ C‬ﻤﻌﺎﻤﻠﻪ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻱ ‪ c‬ﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺘﻪ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ )‪nf(C‬‬ ‫ﻭ ﻨﺎﺘﺞ ‪ D‬ﻤﻌﺎﻤﻠﻪ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻱ ‪ d‬ﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺘﻪ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ )‪nf(D‬‬ ‫‪47‬‬

‫ﺍﻻﺭﺴﺎل ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺁﺩﺍﺏ ﻭﻓﻠﺴﻔﺔ‬ ‫‪ 2‬ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﻴﻜﻭﻥ ‪:‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬‫ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﻴﻤﻜﻥ ﻤﻌﺭﻓﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻭ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ﻭ ﺘﺘﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﺍﻗﻊ‬‫ﺒﻜﻤﻴﺎﺕ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻓﻴﺒﻘﻰ ﺃﺤﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻟﻜﻥ ﺍﻟﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﺘﺘﻨﺎﺴﺏ ﻤﻊ ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ‬ ‫ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪48‬‬