دروس مادة الكيمياء للفصل الثالث جذع مشترك علوم و تكنولوجيا سنة اولى ثانوي

‫ﻤﻭﺍﻀﻴﻊ ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻟﺜﺎﻟﺙ‬ ‫ﻴﺘﻀﻤﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻟﻤﻭﺍﻀﻴﻊ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬‫ﺍﻟﻭﺤﺩﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻤﻴﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ‪:‬ﻫﻨﺩﺴﺔ ﺃﻓﺭﺍﺩ ﺒﻌﺽ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫• اﻟﺘﺮآﻴﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻤﺤﻠﻮل‬‫• ﻭﺴﺎﺌل ﻭﺼﻑ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻭﺘﻁﻭﺭﻫﺎ ﺨﻼل ﺘﺤﻭل‬ ‫ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫ƒ ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺝ ﻟﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬

‫اﻟﺘﺮآﻴﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻤﺤﻠﻮل‬ ‫ﻤﺅﺸﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ‪:‬‬ ‫ﻳﻌﻴﻦ اﻟﺘﺮآﻴﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻤﺤﻠﻮل‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﺼﻑ ﺒﺩﻗﺔ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫‪ -‬ﻴﻭﻅﻑ ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺝ ﻜﻭﺴﻴﻠﺔ ﻟﺘﻘﺩﻴﻡ ﺤﺼﻴﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻭﻅﻑ ﺒﺭﻤﺠﻴﺎﺕ ﺍﻹﻋﻼﻡ ﺍﻵﻟﻲ ﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺘﻁﻭﺭ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫‪ -1‬ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ‬ ‫‪ -2‬ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ‬‫‪ -3‬ﻤﻤﻴﺯﺍﺕ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ :‬ﺘﺠﺎﺭﺏ – ﺃﻤﺜﻠﺔ‬‫‪ -4‬ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ ﻭﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫‪ 5‬ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻤﺩﺩ‬‫‪ -6‬ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬‫‪ -7‬ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫‪ -8‬ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ‬

‫• ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ‪:‬‬ ‫ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ‪ ،‬ﺒﺎﺫﺍﺒﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ)ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﻨﺤﻠﺔ( ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ)ﺍﻟﻤﻜﻭﻥ‬ ‫ﺍﻟﻐﺎﻟﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ( ﻭﺍﻟﺫﻱ ﻴﻤﺜل ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ .‬ﺤﻴﺙ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻭ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻫﻤﺎ ﺠﺴﻤﺎﻥ ﻨﻘﻴﺎﻥ ‪ ،‬ﻭ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻪ ﻫﻭ ﺨﻠﻴﻁ ﻤﻥ ﺍﻟﺠﺴﻤﻴﻥ ﺍﻟﻨﻘﻴﻴﻥ ‪ ،‬ﻗﺩ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﺠﺴﻡ ﺼﻠﺏ ﺃﻭ ﺴﺎﺌل ﺃﻭ ﻏﺎﺯ ‪.‬‬‫ﻓﺈﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ﻗﻠﻴﻠﺔ ﻜﺎﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻤﺨﻔﻔﺎ ‪ ،‬ﻭﺇﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻜﺒﻴﺭﺓ ﻜﺎﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻤﺭﻜﺯﺍ ‪،‬‬ ‫ﻭﺇﺫﺍ ﺯﺩﻨﺎ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻭ ﻟﻡ ﺘﻨﺤل ﻴﺼﺒﺢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻤﺸﺒﻌﺎ ‪.‬‬

‫• ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ‪:‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬ ‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ‪ 4‬ﻜﺅﻭﺱ ‪ 50 cm3‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ‪ ،‬ﻭﻨﻀﻴﻑ ﺍﻟﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻜﺅﻭﺱ ﺃﺠﺴﺎﻡ ﻨﻘﻴﺔ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﺒﺤﻴﺙ‬‫ﻴﻜﻭﻥ ﻟﻬﺎ ﻨﻔﺱ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ )‪ ، ( 0.05 mole‬ﻭﻟﺘﻜﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ‪ :‬ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ‪ ، NaCl‬ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ‬ ‫ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ ، NaOH‬ﺍﻟﺴﻜﺭﻭﺯ ‪ ، C12H22O11‬ﺤﺼﻠﻨﺎ ﻋﻠﻰ ﻜﺘﻠﻬﺎ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺍﻟﻤﻴﺯﺍﻥ ﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ‬ ‫ﻭﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ‪ ، H2SO4‬ﻜﻤﺎ ﺒﺎﻟﺸﻜل ‪:‬‬ ‫ﺘﺘﺤﻁﻡ ﺒﻠﻭﺭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻭﺘﺫﻭﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﻡﺤﻠﻮل‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫ﻡﺤﻠﻮل ‪NaOH‬‬ ‫ﻡﺤﻠﻮل‬‫اﻟﺴﻜﺮوز‬ ‫)‪NaCl(s‬‬ ‫)‪Na+(aq) + Cl- (aq‬‬ ‫ﻜﻤﺎ ﺘﻨﺤل ﺤﺒﻴﺒﺎﺕ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫)‪Na+(aq) + OH- (aq‬‬ ‫)‪NaOH (s‬‬‫ﻟﻜﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ﺍﻟﺫﻱ ﻫﻭ ﺴﺎﺌل ﺨﻁﻴﺭ ﻻ ﻴﻤﻜﻥ ﻭﺯﻨﻪ ﻟﻜﻥ ﺍﻟﻘﺎﺭﻭﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺤﺘﻭﻴﻬﺎ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺒﻁﺎﻗﺔ ﺘﻌﻴﻥ‬‫ﻜﺜﺎﻓﺘﻪ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻤﺎﺀ ﻭﺘﺴﺎﻭﻱ ‪ 1.83‬ﺍﺫﻥ ﻜﺘﻠﻨﻪ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻫﻲ ‪ ، ρ=183 g/cm3 :‬ﻭﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺭﺍﻓﻕ‬‫ﺍﻨﻔﺱ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻷﺨﺭﻯ ﻫﻭ ‪ 2.7 cm3‬ﻭﺍﻟﺫﻱ ﻴﻭﺍﻓﻕ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ‪ . 4.9 g‬ﻭﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﻻﻨﺤﻼﻟﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻫﻲ ‪:‬‬

‫ﻡﺎء‬ ‫ﺡﻤﺾ‬ ‫اﻟﻜﺒﺮیﺖ‬‫یﺠﺐ اﺿﺎﻓﺔ اﻟﺤﻤﺾ ﻟﻠﻤﺎءاﻟﺒﺎرد داﺋﻤﺎ ‪ ،‬وﺏﺤﺬر‬‫‪ ،‬وﻟﻴﺲ اﻟﻌﻜﺲ ‪ ،‬اﻟﺘﻤﺪیﺪ یﻜﻮن ﻧﺎﺷﺮ ﻟﻠﺤﺮارة ‪.‬‬‫) ‪H2SO4 (L‬‬ ‫‪2H+‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪SO4‬‬ ‫‪2-‬‬ ‫)‪(aq‬‬‫ﻨﻌﻠﻡ ﺃﻨﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻻ ﺘﺒﻘﻰ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺘﻬﺎ ﺍﻟﺤﺭﺓ ‪ :‬ﻭﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻴﻤﺭ ﺒﻔﻀل‬ ‫ﺤﺭﻜﺔ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ ،‬ﻓﻜل ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﺔ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ ،‬ﺴﻭﺍﺀ ﻜﺎﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﺠﺴﻡ‬ ‫ﺸﺎﺭﺩﻱ ﻤﺜل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ ، NaCl‬ﺃﻭ ﺠﺴﻡ ﺠﺯﻴﺌﻲ ﻤﺜل ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ‪ ،H2SO4‬ﺃﻤﺎ ﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺍﻟﺴﻜﺭﻭﺯ ‪ ،‬ﻓﺎﻟﻤﺫﺍﺏ ﻴﺒﻘﻰ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﻟﺫﻟﻙ ﻓﻬﻭ ﻏﻴﺭ ﻨﺎﻗل ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ‪ ،‬ﻷﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺘﻜﻭﻥ‬‫ﻤﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺎ )ﻏﻴﺭ ﻤﺸﺤﻭﻨﺔ ( ﻟﺫﻟﻙ ﻓﻬﻲ ﻏﻴﺭ ﻗﺎﺩﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﻨﻘل ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ‪ .‬ﻭﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﺴﻤﺢ‬ ‫ﺒﺘﻌﻴﻴﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ‪ ،‬ﺃﻭ ﻴﻌﻴﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﺔ ﻟﻠﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﻤﻥ ﻏﻴﺭ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﺔ ‪.‬‬ ‫ﺁ‬

‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﻴﻜﻭﻥ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ﺒﻨﻴﺔ ﺍﻤﺎ ﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﺃﻭ ﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ‪.‬‬ ‫• ﻤﻤﻴﺯﺍﺕ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ‪:‬‬ ‫ﺃ‪ -‬ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬‫ﻨﺄﺘﻲ ﺒﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﻭ ﻨﺯﻨﻬﻤﺎ ‪ ،‬ﺜﻡ ﻨﻤﺯﺝ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﻤﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ ،‬ﻟﻨﺸﻜل ﻤﺤﻠﻭل ‪ ،‬ﺜﻡ ﻨﻌﻴﺩ‬ ‫ﻭﺯﻨﻬﻤﺎ ‪ ،‬ﻓﻤﺎﺫﺍ ﻨﻼﺤﻅ ؟‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﻤﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻻ ﺘﺘﻐﻴﺭ ‪ ،‬ﺃﻤﺎ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل )ﻤﺎﺀ ‪ +‬ﻤﻠﺢ ( ﻓﻴﺘﻐﻴﺭ ‪.‬‬ ‫‪-1- -2-‬‬‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﺨﻼل ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺫﻭﺒﺎﻥ‪ ،‬ﺘﺒﻘﻰ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻤﺤﻔﻭﻅﺔ ‪ ،‬ﺃﻤﺎ ﺤﺠﻤﻪ ﻓﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻴﺘﻐﻴﺭ ﺒﺼﻔﺔ ﻋﺎﻤﺔ ‪،‬‬ ‫ﺃﻤﺎ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺍﻟﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻐﻴﺭﺓ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻋﺘﺒﺎﺭﻩ ﺜﺎﺒﺕ ‪.‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﻗﺩ ﻴﻜﻭﻥ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ﻟﻭﻥ ﻤﻤﻴﺯ ‪ ،‬ﻭﻫﺫﺍ ﻴﺭﺠﻊ ﻟﻠﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﺒﻪ‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪:‬‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺫﻱ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺭﺠﻊ ﻟﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ ، Cu2+‬ﻓﺼﻴﻐﺘﻪ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻫﻲ ‪ . Cu2++SO42-‬ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺘﻜﻭﻥ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺒﺸﻜل ﺒﻠﻭﺭﺍﺕ‬ ‫ﺯﺭﻗﺎﺀ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺼﻴﻐﺘﻬﺎ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ )‪( CuSO4.5H2O‬‬ ‫ﻭ ﺘﺩﻋﻰ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ‪،‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻱ ﺘﺼﺒﺢ‬ ‫ﻤﺴﺤﻭﻗﺎ ﺃﺒﻴﺽ ﻤﺎﺌل ﺍﻟﻰ ﺍﻟﺭﻤﺎﺩﻱ‬ ‫ﻫﻭ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﻼﻤﺎﺌﻴﺔ ‪CuSO4.‬‬ ‫‪ ،‬ﻴﻜﻔﻲ ﺍﻀﺎﻓﺔ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻟﺘﻌﻭﺩ ﻤﻥ ﺠﺩﻴﺩ ﺯﺭﻗﺎﺀ ‪.‬‬

‫آﺒﺮیﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس‬ ‫ﺕﻜﺎﺛﻒ‬ ‫ﻡﻨﺰوﻋﺔ اﻟﻤﺎء‬ ‫ﺏﺨﺎر‬ ‫ﺝﺰﺋﻴﺎ‬ ‫اﻟﻤﺎء‬ ‫ﻧﺰع اﻟﻤﺎء ﻡﻦ آﺒﺮیﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس اﻟﻤﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﻼﻤﺎﺌﻴﺔ ‪. CuSO4‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪:‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻗﻁﻌﺔ ﺼﻐﻴﺭﺓ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﺡ ﻋﻠﻰ ﻤﺴﺤﻭﻕ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﻼﻤﺎﺌﻴﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﻌﻜﺱ ‪ ،‬ﻓﻴﻅﻬﺭ ﺍﻟﻠﻭﻥ‬ ‫ﺍﻷﺯﺭﻕ ﺩﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﺡ ‪.‬‬‫آﺒﺮیﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس اﻟﻼﻡﺎﺋﻴﺔ‬ ‫اﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮات ﻡﺎﺋﻴﺔ اﻟﻰ‬ ‫آﺒﺮیﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس‬

‫* ﻭﻫﻨﺎﻙ ﻤﺤﺎﻟﻴل ﺃﺨﺭﻯ ﺘﺘﻤﻴﺯ ﺒﻠﻭﻥ ﺨﺎﺹ ﻴﺭﺠﻊ ﻟﻭﺠﻭﺩ ﻨﻭﻉ ﻤﻥ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺃﻫﻤﻬﺎ ‪:‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺨﻀﺭ ﺍﻟﻔﺎﺘﺢ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﻴﺭﺠﻊ ﻟﻭﺠﻭﺩ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ‪ Fe+2‬ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ‪ -‬ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺼﻔﺭ‬‫ﺍﻟﺼﺩﺌﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﻴﺭﺠﻊ ﻟﻭﺠﻭﺩ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻼﺜﻲ ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ‪ -. Fe+3‬ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻭﺭﺩﻱ ﻴﺭﺠﻊ ﻟﻭﺠﻭﺩ‬ ‫ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﻭﺒﻠﺕ ‪ Co2+‬ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺨﻀﺭ ﻴﺭﺠﻊ ﻟﻭﺠﻭﺩ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﻴﻜل ‪ Ni2+‬ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ﻴﺭﺠﻊ ﻟﻭﺠﻭﺩ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺒﺭﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ‪. MnO4 −‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎﻟﻲ ﻴﺭﺠﻊ ﻟﻭﺠﻭﺩ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺒﻴﻜﺭﻭﻤﺎﺕ ‪Cr2O7 −2‬‬ ‫ﺠـ‪ /‬ﻟﻜل ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻜﺘﻠﻲ ‪ ،‬ﻭﺘﺭﻜﻴﺯ ﻤﻭﻟﻲ ‪.‬‬

‫• ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ ﻭﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻤﺤﻠﻭل ‪:‬‬ ‫‪ /1‬ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬‫ﻨﻀﻊ ‪ 10ml‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ‪ ،‬ﻨﻀﻴﻑ ﺍﻟﻴﻬﺎ ‪ 1g‬ﻤﻥ ‪) CuSO4‬ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ (‬ ‫‪ ،‬ﻤﻊ ﺍﻟﻤﺯﺝ ‪ .‬ﻨﺄﺨﺫ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺤﺼل ‪ ،‬ﻭﻨﻀﻌﻬﺎ ﻓﻲ ﺩﻭﺭﻕ ﻭ ﻨﻜﻤﻠﻬﺎ ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﺍﻟﻰ‬ ‫‪ . 100ml‬ﻤﺎ ﺍﻟﻔﺭﻕ ﺒﻴﻥ ﻟﻭﻨﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ‪ ،‬ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ ﻭ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ؟‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ ﺃﻜﺒﺭ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻷﻥ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻓﻴﻪ ﺃﺸﺩ ‪.‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﺘﻨﺎﺴﺏ ﻁﺭﺩﺍ ﻤﻊ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ‪.‬‬‫‪ /2‬ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪ :‬ﻨﺄﺨﺫ ﺍﻵﻥ ‪ 3‬ﻜﺅﻭﺱ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺤﺠﻭﻡ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ) ‪، (50ml.100ml. 200ml‬‬ ‫ﺜﻡ ﻨﺫﻴﺏ ﻓﻴﻬﺎ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ‪ m=10g‬ﻤﻥ ‪ . CuSO4‬ﻤﺎﺫﺍ ﻨﻼﺤﻅ ؟ ﻭﻤﺎﺫﺍ ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬ ‫ﺍﻟﻜﺄﺱ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﺃﺼﻐﺭ ﺤﺠﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﺘﻤﻴﺯ ﺒﻠﻭﻥ ﺃﺯﺭﻕ ﺃﺸﺩ ‪.‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﺘﻨﺎﺴﺏ ﻋﻜﺴﺎ ﻤﻊ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪.‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﻨﺭﻤﺯ ﻟﻠﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ ﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ‪ Cmassique‬ﺃﻭ ‪.t‬‬ ‫‪t‬‬ ‫=‬ ‫‪m‬‬ ‫‪g‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪L‬‬‫‪g/L‬‬‫* ﻭﻨﺭﻤﺯ ﻟﻠﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ ‪ ، Cmolair‬ﻭﻫﻭ ﻴﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﻭﺤﺩﺓ‬ ‫ﺍﻟﺤﺠﻭﻡ )‪. (L‬‬

‫= ‪C molaire‬‬ ‫‪n/ V‬‬‫‪mol/L mol L‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ n‬ﻫﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪ ،‬ﻭﺤﺩﺘﻬﺎ ﺍﻟﻤﻭل ) ‪. ( mol‬‬ ‫‪ V‬ﻫﻭ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻭﺤﺩﺘﻪ ﺍﻟﻠﺘﺭ ) ‪. ( L‬‬‫ﻭﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ‪ n‬ﻫﻭ ‪ n = m/M :‬ﺘﺼﺒﺢ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ‪:‬‬‫‪Cmolaire = n / V ِ→ Cٍ molair = m/ M V‬‬ ‫ﻭﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ ﻴﻜﻭﻥ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ‪:‬‬ ‫‪n = v'/vm‬‬‫ﺤﻴﺙ '‪ v‬ﻫﻭ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻐﺎﺯ‪ vm‬ﻫﻭ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻐﺎﺯﺍﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻭﻁ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﺔ ‪ .‬ﻭﻴﺼﺒﺢ ﺍﻟﻘﺎﻨﻭﻥ ‪:‬‬ ‫‪C = v' / vm V‬‬‫‪mol . L-1 L‬‬ ‫‪L /mol L‬‬‫ﻭﻨﺩﻋﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﺃﻴﻀﺎ ﺒـ ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﻫﻲ ﺃﻴﻀﺎ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻟﻭﺤﺩﺓ ﺍﻟﺤﺠﻭﻡ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺒﺄﻨﻭﺍﻋﻪ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪ .‬ﻓﻤﻥ ﺃﺠل ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪ ، X‬ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﺃﻭ ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ‪ Cx:‬ﺃﻭﻨﻀﻊ ﺼﻴﻐﺔ‬ ‫ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﻴﻥ ﺤﺎﻀﻨﺘﻴﻥ ‪[X] :‬‬

‫ﻤﺜﺎل ‪ : 1‬ﻟﺩﻴﻨﺎ ﻜﺘﻠﺔ ﻤﻥ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ NaCl‬ﻗﺩﺭﻫﺎ ‪ ، 5.85 g‬ﻨﺤﻠﻬﺎ ﻓﻲ ﻤﻘﺩﺍﺭ ‪ 250cm3‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ‪.‬‬‫ﺃ‪ -‬ﺃﺤﺴﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺤﺠﻡ ؟ ﺜﻡ ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ ﻭﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‬ ‫ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻤﻠﺢ ؟‬‫ﺏ‪ -‬ﺃﺤﺴﺏ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒـ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Na + . Cl-‬؟‬ ‫‪Na= 23g. mol-1‬‬ ‫ﺘﻌﻁﻰ ‪:‬‬‫‪،Cl= 35.5g.mol-1‬‬ ‫ﺍﻟﺤل‬‫‪n=m/M‬‬ ‫ﺃ‪ -‬ﻟﻨﺤﺴﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪:‬‬ ‫‪=5.85/58.5‬‬ ‫‪n =0.1mol‬‬ ‫‪Cmass=m/v‬‬ ‫ﻓﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪:‬‬‫‪C=5.85/0.250 =23.4g.L-1‬‬ ‫ﻭﺃﻴﻀﺎ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل )ﺍﻟﻤﻭﻻﺭﻴﺔ(‬ ‫‪[NaCl]= n/v‬‬ ‫‪=0.1/0.250‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪=0.4mol.L -1.‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺤﺴﺎﺏ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺎﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ :‬ﻟﺩﻴﻨﺎ ﻤﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻻﻨﺤﻼل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫‪NaCl → Na+ + Cl-‬‬‫‪1‬ﻤﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻠﺢ ‪ NaCl‬ﻴﻌﻁﻲ ﻤﻭﻻ ﻭﺍﺤﺩﺍ ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ ، Na+‬ﻭﻤﻭﻻ ﻭﺍﺤﺩﺍ ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ‪ . Cl-‬ﻟﻬﺫﺍ ﻴﻜﻭﻥ ‪:‬‬ ‫‪. CNa+= CCl- = CNaCl = 0.4mol.l-1‬‬ ‫ﻤﺜﺎل‪: 2‬‬‫ﻨﺫﻴﺏ ﻜﺘﻠﺔ ﻗﺩﺭﻫﺎ ‪ 1g‬ﻤﻥ ﻤﺭﻜﺏ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻭﻡ ﻓﻲ ‪ 100cm3‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎ ﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ‪.‬‬ ‫ﺃ‪ -‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻻﻨﺤﻼل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪.‬‬‫ﺏ‪ -‬ﺃﺤﺴﺏ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺎﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ‪ ،‬ﺜﻡ ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻭﻻﺭﻴﺘﻪ ﺒﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻭﻡ ‪ ،‬ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺤل‬ ‫ﺃ‪ -‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻻﻨﺤﻼل ‪:‬‬‫‪CaCl2→Ca+2 + 2 Cl-‬‬ ‫‪1mol 1mol 2mol‬‬ ‫ﻭﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ‪:‬‬‫‪CCaCl2= n/v = m/Mv = 1/ (40+2×35.5)× 0.1‬‬

‫‪= 0.09 mol.l-1‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪[CaCl2] = CCa+2 = 1/2 CCl-‬‬ ‫ﻟﻜﻥ ﻟﺩﻴﻨﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬ ‫‪CCa+2 = 0.09 mol.l-1‬‬ ‫‪Ccl- = 2 . CCa+2‬‬ ‫‪= 2 ×0.09‬‬ ‫‪= 0.18 mol .L -1‬‬ ‫ﻋﻼﻗﺔ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﺒﺎﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ ‪:‬‬‫‪C‬‬ ‫=‬ ‫‪t‬‬ ‫‪ ،‬ﻭﻤﻨﻪ ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫‪C‬‬ ‫=‬ ‫‪m‬‬ ‫‪،‬‬ ‫‪t‬‬ ‫=‬ ‫‪m‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪Mv‬‬ ‫‪v‬‬

‫• ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻤﺩﺩ‬ ‫ﻜﻴﻑ ﻴﺘﻡ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﺒﺘﺭﻜﻴﺯ ﻤﻌﻴﻥ ﻭﺘﻤﺩﻴﺩﻩ ؟‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪ :‬ﻴﻭﺠﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺍﻟﻜﺎﻭﻱ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺨﺒﺭ ﺒﺸﻜل ﺃﻗﺭﺍﺹ ﺒﻴﻀﺎﺀ ‪ ،‬ﻭﻫﻭ ﻤﺎﺩﺓ ﺸﺭﻫﺔ ﺠﺩﺍ ﻟﻠﻤﺎﺀ ‪ ،‬ﻭﻟﻬﺫﺍ ﻻ‬ ‫ﻨﺘﺭﻜﻪ ﻤﻌﺭﻀﺎ ﻟﻠﻬﻭﺍﺀ ﺍﻟﺠﻭﻱ ‪ ،‬ﻷﻨﻪ ﻴﻤﺘﺹ ﺒﺴﻬﻭﻟﺔ ﺒﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﺒﻪ ‪ .‬ﻭﻫﺫﻩ ﺍﻟﺨﺎﺼﻴﺔ ﻟﻠﺼﻭﺩ‬‫ﺍﻟﻜﺎﻭﻱ ﺘﺠﻌﻠﻪ ﻴﺴﺘﻌﻤل ﻓﻲ ﺘﺠﻔﻴﻑ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﻭﻋﻠﻰ ﺍﻷﻗل ﺍﻟﺘﻲ ﻻ ﺘﺘﻔﺎﻋل ﻤﻌﻪ ‪ .‬ﻜﻤﺎ ﻴﻼﺤﻅ ﻋﻨﺩ ﻭﻀﻊ‬ ‫ﺤﺒﺔ ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺒﻴﻥ ﺍﻷﺼﺎﺒﻊ ﻓﺎﻨﻬﺎ ﺴﺘﺘﻠﻑ ﺍﻟﻐﺸﺎﺀ ﺍﻟﺠﻠﺩﻱ ﻭﺘﻅﻬﺭﺒﻪ ﺤﺭﻭﻕ ‪ .‬ﻟﻬﺫﺍ ﺴﻤﻲ ﺒـ‬ ‫ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺍﻟﻜﺎﻭﻱ ﻭﻨﻔﺱ ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺎﺕ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ‬ ‫ﻟﻠﺒﻭﺘﺎﺱ ﺍﻟﻜﺎﻭﻱ‪.‬‬ ‫اﻟﻰ اﻟﻴﻤﻴﻦ أﻗﺮاص اﻟﺼﻮد اﻟﻜﺎوي و‬ ‫اﻟﻰ اﻟﻴﺴﺎر ﺏﻠﻮرات اﻟﺒﻮﺕﺎس اﻟﻜﺎوي‬ ‫* ﻨﺭﻴﺩ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻟﻠﺼﻭﺩ ﻤﻭﻻﺭﻴﺘﻪ‬ ‫‪: 0.1 mol.L -1‬‬ ‫ﻤﻥ ﺍﻟﻘﻭﺍﻨﻴﻥ ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺴﺔ ﺴﺎﺒﻘﺎ ‪ ،‬ﺘﻜﻭﻥ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺍﻟﻜﺎﻭﻱ ﺍﻟﻭﺍﺠﺏ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎﻟﻬﺎ ﻫﻲ ‪ 0.4g‬ﻭﻨﺤﺼل ﻋﻠﻴﻬﺎ‬ ‫ﻤﺨﺒﺭﻴﺎ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﻤﻴﺯﺍﻥ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻨﺄﺨﺫ ﺤﻭﺠﻠﺔ ﻋﻴﺎﺭﻫﺎ‪ ،1L‬ﻭﻨﻀﻊ ﻓﻴﻬﺎ ‪ 100cm3‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻤﺎﺼﺔ ﻋﻴﺎﺭﻴﺔ ﻤﺯﻭﺩﺓ‬ ‫ﺒﺎﺠﺎﺼﺔ ﺍﻟﻤﺹ ‪ ،‬ﺃﻭ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺴﺤﺎﺤﺔ ﻤﺩﺭﺠﺔ ‪ ،‬ﻤﻊ ﻗﺭﺍﺀﺓ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺃﻓﻘﻴﺎ ‪ -.‬ﻭﺒﻌﺩ ﺍﻟﺭﺝ ﻨﻜﻤل ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻰ‬ ‫ﻟﺘﺭ ﻭﺍﺤﺩ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ‪ ،‬ﺜﻡ ﻨﺴﺩ ﺍﻟﺤﻭﺠﻠﺔ‬ ‫ﻧﻀﻊ اﻟﻌﻴﻦ ﻋﻨﺪ‬ ‫ﺱﺤﺎﺡﺔ‬ ‫اﻟﻤﺴﺘﻮي اﻷﻓﻘﻲ‬ ‫ﺏﻴﺸﺮ‬ ‫اﻟﻤﺎء اﻟﻤﻘﻄﺮ‬‫اﻟﻤﺤﻠﻮل‬‫ﻡﺎﺹﺔ ذات اﺝﺎﺹﺔ‬ ‫اﻟﺴﻌﺔ ‪10ml‬‬

‫‪ -‬ﺍﻵﻥ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺘﻤﺩﻴﺩ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺤﺼل ﻋﻠﻴﻪ ﺴﺎﺒﻘﺎ ﺒﺩﻭﻥ ﺃﻥ ﻨﻨﺴﻰ ﻤﻤﻴﺯﺍﺘﻪ‬‫) ‪ ، ( V = 1L ، CNaOH= 0.1mol/L‬ﻭﺫﻟﻙ ﺒﺎﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﺍﻟﻴﻪ ﻟﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺠﺩﻴﺩ ﻟﻪ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺠﺩﻴﺩ '‪ C‬ﺃﺼﻐﺭ ﻤﻥ ‪. C‬‬‫ﺒﻌﺩ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ ﺃﻭ ﺍﻟﺘﻤﺩﻴﺩ ‪ ،‬ﻴﺒﻘﻰ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺜﺎﺒﺘﺔ ﻻ ﺘﺘﻐﻴﺭ‪ .‬ﻓﺈﺫﺍ ﻜﺎﻥ ﺤﺠﻡ‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺠﺩﻴﺩ ﻫﻭ '‪ ، V‬ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫'‪CV = C'V‬‬ ‫'‪ n = n‬ﻭﻤﻨﻪ‬‫ﻤﺜﺎل ‪ :‬ﻨﺤﻀﺭ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻟﻠﺼﻭﺩ ﺒﺎﺫﺍﺒﺔ ﻜﺘﻠﺔ ‪ m‬ﻤﻥ ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺍﻟﻨﻘﻲ ﻓﻲ ‪ 50 cm3‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ ،‬ﻓﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻭﻻﺭﻴﺘﻪ ﺒﺎﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Na+‬ﻫﻲ‪0.2 mol / L‬‬‫ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ‬ ‫ﺃ‪ -‬ﻤﺎﻫﻲ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ‪ m‬؟‬ ‫ﺏ‪ -‬ﻨﻀﻴﻑ ﺍﻟﻰ ‪ 20cm3‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ‪ 30cm3‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ‪ .‬ﻤﺎ ﺫﺍ ﺘﺼﺒﺢ‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺠﺩﻴﺩ ﺒﺎﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ OH-‬؟‬ ‫‪NaOH → Na++ OH-‬‬ ‫ﺍﻟﺤل‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻻﻨﺤﻼل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪:‬‬ ‫‪1mol‬‬ ‫‪1mol 1mol‬‬ ‫ﻤﻥ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻴﻜﻭﻥ ‪:‬‬ ‫‪ nNaOH = nNa+ = nOH-‬ﻭﻤﻨﻪ‬ ‫‪[ NaOH] = [ Na+] = [OH-] = 0.2 mol/l‬‬ ‫‪[ NaOH] = m / M V → m = [ NaOH] . M .V‬‬ ‫‪m = 0.2 × 40 × 0.050‬‬ ‫‪m = 0.4 g‬‬ ‫ﺏ‪-‬‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ‪ 20cm3‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫‪n = CV1 = 0.2 × 0.02 = 0.004mol‬‬ ‫ﻟﻨﻁﺒﻕ ﺍﻵﻥ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻑ ‪:‬‬ ‫‪CV1 = C'V' → 0.004 = C' × 0.050‬‬ ‫‪→ C' = 0.004 / 0.050‬‬ ‫‪C' = 0.08 g/L‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻤﺩﺩ ‪: 1 / 10‬‬‫ﺍﻨﻁﻼﻗﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺤﻀﺭ ﺴﺎﺒﻘﺎ‬ ‫ﻨﺭﻴﺩ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻟﻠﺼﻭﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪C' = C / 10‬‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻔﻘﺭﺓ ‪ ، 5‬ﺃﻱ ﺘﻤﺩﻴﺩﻩ ‪ 10‬ﻤﺭﺍﺕ ‪.‬‬ ‫'‪C‬‬ ‫=‬ ‫‪δ‬‬ ‫ﻨﺩﻋﻭ ﻤﻌﺎﻤل ﺍﻟﺘﻤﺩﻴﺩ ‪ δ‬ﺤﻴﺙ ‪:‬‬ ‫‪C‬‬

‫ﻨﺄﺨﺫ ﺤﺠﻤﺎ ‪ V1‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ﻓﻬﻭ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪ ،n = CV1‬ﺜﻡ ﻨﻀﻴﻑ ﺍﻟﻴﻬﺎ ﺤﺠﻡ ‪V‬‬‫ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﻟﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﻤﺤﻠﻭل ﺠﺩﻴﺩ ﺤﺠﻤﻪ ‪ V' = V +V1‬ﺃﻱ ﺃﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻻ ﺘﺘﻐﻴﺭ ‪ .‬ﻭ‬ ‫ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ '‪ ، n' = C'V‬ﻭﺒﻤﺎ ﺃﻥ‪:‬‬‫'‪'n = n ⇒ CV1 = C'V‬‬ ‫)‪= C'(V + V1‬‬ ‫ﻭﺒﺎﻟﻘﺴﻤﺔ ﻋﻠﻰ '‪ C‬ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ‪:‬‬‫‪ C /C' . V1 = C' /C' . V + C' /C' . V1‬ﻟﻜﻥ ﻟﺩﻴﻨﺎ ‪C /C' = 10‬‬ ‫‪ V = 9 V1‬ﻭﺘﻤﺜل ٍ‪ V‬ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ ﻟﺤﺠﻡ ‪ V1‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬‫ﻤﺜﺎل ‪ :‬ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻠﺤﻲ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻫﻭ ‪ 0.5 mol/L‬ﻨﺄﺨﺫ ﻤﻨﻪ ﺤﺠﻤﺎ ﻗﺩﺭﻩ ‪ 50cm3‬ﻭﻨﻘﻭﻡ ﺒﺘﻤﺩﻴﺩﻩ‬ ‫‪10‬ﻤﺭﺍﺕ ‪.‬‬‫ﺃ‪ -‬ﻜﻡ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﺠﺩﻴﺩ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل '‪ C‬؟‬‫ﺏ‪ -‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ ؟‬ ‫ﺍﻟﺤل‬‫‪C' = C / 10‬‬ ‫ﺃ–‬‫‪C' = 0.5 / 10 = 0.05 mol/L‬‬‫ﺏ – ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ ‪V = 9 V1‬‬ ‫‪= 9 × 0.050 = 0.45 L= 450 cm3‬‬‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻤﺩﺩ ‪1 / 100‬‬‫ﻭ ﺒﺎﻟﻤﺜل ﺍﺫﺍ ﺃﺭﺩﻨﺎ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻤﺩﺩ ‪100‬ﻤﺭﺓ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ ﻨﺘﺒﻊ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺨﻁﻭﺍﺕ ‪ ،‬ﻓﻴﻜﻭﻥ ﻤﻌﺎﻤل‬ ‫‪C‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺩﻴﺩ‬‫‪ C' = 100 =δ‬ﻭﻤﻨﻪ‬‫‪ V = 90 . V1‬ﻭﻫﻭ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ ﻟﻠﺤﺠﻡ ‪ V1‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬‫ﻤﺜﺎل ‪ :‬ﻨﺤﻀﺭ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻟﻠﺼﻭﺩ ﺒﺎﻟﻘﺎﺀ ﻗﻁﻌﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻜﺘﻠﺘﻬﺎ ‪ 11.5g‬ﻓﻲ ‪ 500cm3‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﺃ‪ -‬ﻤﺎﻫﻭ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻕ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ ؟‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻭﻻﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﺒﺎﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Na+. OH-‬؟‬ ‫ﺠـ‪ -‬ﻨﺄﺨﺫ ﻤﻘﺩﺍﺭ ‪ 10cm3‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ﻭﻨﻤﺩﺩﻫﺎ ‪ 100‬ﻤﺭﺓ ‪.‬‬ ‫* ﻜﻡ ﻴﻜﻭﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺠﺩﻴﺩ ؟‬ ‫* ﻤﺎ ﻫﻭﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ ﻟﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ؟‬ ‫ﺍﻟﺤل‬

‫‪46g‬‬ ‫ﺃ‪ -‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ‪2 Na + 2H2O → 2 NaOH + H2 :‬‬‫‪11.5 g‬‬ ‫‪22.4 l‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪→ V = 11.5 × 22.4 / 46‬‬ ‫‪V = 5.6L‬‬ ‫ﺏ‪-‬‬ ‫‪ 46 g‬ﻤﻥ ‪Na‬‬ ‫‪ 2mol‬ﻤﻥ ‪NaOH‬‬ ‫‪11.5 g‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪ → X = 11.5 × 2 / 46 = 0.5 mol‬ﻭﺘﻤﺜل ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ‬ ‫‪NaOH → Na++ OH-‬‬ ‫ﻭ ﻟﺩﻴﻨﺎ‬ ‫]‪[NaOH ] = [Na+] = [ OH-‬‬ ‫‪500cm3‬‬ ‫‪0.5 mol‬‬ ‫‪1000 cm3‬‬ ‫‪X‬‬ ‫‪→ X = 0.5 ×1000 / 500‬‬ ‫‪= 1mol L-1‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪C' = C / 100 = 1 / 100 = 0.01 mol L-1‬‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ ﻫﻭ ‪V = 90 . V1‬‬ ‫‪= 90 × 0.01 = 0.9 L= 900 cm3‬‬

‫• ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻭﻡ ‪ Ca(oH)2‬ﻭ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ‪ KOH‬ﻫﻤﺎ ﻤﺭﻜﺒﺎﻥ ﺸﺎﺭﺩﻴﺎﻥ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻨﺤﻼل ﻜل ﻤﻨﻬﻤﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ؟‬‫‪ -‬ﻨﺤﻀﺭ ﻤﺤﻠﻭل ‪ ، Ca(oH)2‬ﺒﺎﺫﺍﺒﺔ ‪ 500mg‬ﻤﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ﻗﺩﺭﻩ ‪ 100mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪.‬‬ ‫ﻤﺎﻫﻲ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻠﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﺒﻪ ؟‬ ‫‪ -‬ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻠﺤﺠﻡ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ‪ 80 mg‬ﻤﻥ ‪ KOH‬ﺍﻟﺼﻠﺏ ‪.‬‬ ‫ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻠﺸﻭﺍﺭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺠﺩﻴﺩ ‪.‬‬ ‫ﺘﻌﻁﻰ ﺍﻟﻜﺘل ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ )‪K=39 ; Ca = 40 : (g/mol‬‬‫‪ -2‬ﻤﺎﻫﻲ ﻜﺘﻠﺔ ‪ CuSO4‬ﺍﻟﻭﺍﺠﺏ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎﻟﻬﺎ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ ‪ 100 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ 0.1 mol/L‬؟ ﺘﻌﻁﻰ ‪Cu= 63.5 g/mol‬‬

‫• ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬‫‪Ca(oH)2 =74g/mol‬‬ ‫ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﻜﺘل ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ‬‫‪KOH = 56 g/mol‬‬‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ‪ 0.1L‬ﻫﻲ ‪:‬‬‫‪m/M = 0.05/ 74 = 6.75 10-4mol‬‬‫‪ [Ca2+] = 6.75 10-3 mol/L‬ﻭﻴﻜﻭﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ‪ OH-‬ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪:‬‬‫‪[OH-]= 2 6.75×10-3 mol/L = 1.35× 10-2 mol/L‬‬ ‫ﺒﻌﺩ ﺍﻀﺎﻓﺔ ‪KOH‬‬‫‪n = 0.08 / 56= 1.43.10-3mol‬‬‫‪[K+ ] = 1.43.10-3/ 0.1 = 1.43.10-2 mol/L‬‬‫‪[OH-] = (1.35×10-2×0.1 +1.43×10-3) / 0.1 = 2.78.10-2 mol/ L‬‬ ‫‪m= C.MV‬‬ ‫‪-2‬‬‫‪m = 0.1 × ( 63.5 .+ 32+16.4+5×18).0.1= 2.495g‬‬

‫• ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ ﻟﻠﺤل‬‫‪ -1‬ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ﺴﺎﺌل ﻟﺯﺝ ﺸﺩﻴﺩ ﺍﻻﻨﺤﻼل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ ،‬ﻤﺤﻠﻭﻟﻪ ﻴﺴﺘﻌﻤل ﻜﻤﺘﺤﻠل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺩﺨﺭﺍﺕ‬‫ﺍﻟﺭﺼﺎﺼﻴﺔ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻓﻲ ﺒﻁﺎﺭﻴﺎﺕ ﺍﻟﺴﻴﺎﺭﺍﺕ ‪ .‬ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻫﻭ ‪ 6mol/L‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﺍﻨﺤﻼﻟﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫‪2 H3O+ + SO42-‬‬‫‪H2SO4 (liq) + H2O‬‬‫‪ -‬ﺃﺤﺴﺏ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺎﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ SO42-، H3O+‬؟‬‫‪ -‬ﻜﻴﻑ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ‪ 500mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ ،‬ﺍﺫﺍ ﻜﺎﻥ‬ ‫‪ [SO42- ]= 1 mol/ L‬؟‬‫‪ -‬ﻜﻴﻑ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ‪ 500mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ ،‬ﺍﺫﺍ ﻜﺎﻥ‬ ‫‪[ H3O+ ]= 0.02mol/L‬‬‫‪ -2‬ﻤﺤﻠﻭل ﻟﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ CuCl2‬ﺫﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ‪. 0.1mol/L‬‬‫ﻤﺎﻫﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺎﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Cu2+ .Cl-‬؟‬‫‪ -3‬ﺸﻜﺭﺍ ﻋﺯﻴﺯﻱ ﺍﻟﻁﺎﻟﺏ ﻻﻋﻁﺎﺌﻲ ﺍﻟﺼﻴﻎ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬‫‪ -‬ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻭﻡ – ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ – ﻜﺭﺒﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ – ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﻐﻨﺯﻴﻭﻡ‬

‫ﻭﺴﺎﺌل ﻭﺼﻑ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻭﺘﻁﻭﺭﻫﺎ ﺨﻼل ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬‫ﻤﺅﺸﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ‪:‬‬ ‫ﻴﺼﻑ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﻤﺎ ‪.‬‬ ‫‪-‬‬ ‫ﻴﻨﻤﺫﺝ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﺘﻔﺎﻋل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻭ ﻴﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻪ ‪.‬‬ ‫‪-‬‬‫ﻴﺴﺘﻌﻤل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻜﻭﺴﻴﻠﺔ ﻟﺘﻘﺩﻴﻡ ﺤﺼﻴﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺨﻼل ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬ ‫‪-‬‬‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫– ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪ -‬ﺘﻁﻭﺭ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪ -‬ﺃﻤﺜﻠﺔ ﻋﻥ ﺠﻤل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﺨﻼﺼﺔ‬ ‫‪ -‬ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫‪-‬ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬

‫ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﻫﻲ ﺨﻠﻴﻁ ﻟﻌﺩﺓ ﺃﻨﻭﺍﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﺘﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﺒﻌﻀﻬﺎ ﺍﻟﺒﻌﺽ ‪ ،‬ﻓﻲ ﺸﺭﻭﻁ ﺘﺠﺭﻴﺒﻴﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻤﻥ‬‫ﺍﻟﻀﻐﻁ ‪ P‬ﻭ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ ، T‬ﺒﻜﻤﻴﺎﺕ ﻤﻌﻴﻨﺔ ‪ ، n‬ﻭﺒﺤﺎﻟﺔ ﻓﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﻤﺎ )ﺼﻠﺒﺔ ‪ ، s‬ﺴﺎﺌﻠﺔ ‪( ) ( )λ‬‬ ‫‪ ،‬ﻏﺎﺯﻴﺔ ) ‪. ( (g‬‬

‫• ﺘﻁﻭﺭ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬ ‫ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻭﻋﺎﺀ ﻋﻠﻰ ‪ 35 mol‬ﻤﻥ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ) ‪ 7mol‬ﻤﻥ ‪ 28mol ،O2‬ﻤﻥ ‪، ( N2‬ﻭﻋﻠﻰ ‪ 5 mol‬ﻤﻥ‬‫‪H2‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ‪ T‬ﻭ ﺍﻟﻀﻐﻁ ‪ . P‬ﺒﺎﺜﺎﺭﺓ ﺍﻟﺸﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺜﻡ ﺍﻟﺘﺒﺭﻴﺩ ‪ ،‬ﺘﻅﻬﺭ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﺘﻌﺭﻑ‬ ‫ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺒﺄﻨﻬﺎ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺒﺎﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺴﺎﺌﻠﺔ ‪.‬‬ ‫ﺘﺎﺒﻊ ﺘﻁﻭﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ؟‬ ‫‪ -1‬ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ‪:‬‬‫ﻭﻨﻘﺼﺩ ﺒﺎﻟﺠﻤﻠﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ‪ ،‬ﻗﺒل ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪ .‬ﺘﻌﺭﻑ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‬‫) ‪( P.T‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﺏﺘﺪاﺋﻴﺔ‬ ‫ﺒﺄﻨﻭﺍﻋﻬﺎ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻭ ﺘﻤﺜل ﺒﺎﻟﺸﻜل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺘﺘﺤﻭل ﺍﻟﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫)‪7mol(O2 )(g‬‬ ‫ﺤﺴﺏ ﻅﺭﻭﻑ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪.‬‬ ‫) ‪5mol(H 2 )(g‬‬ ‫‪ -2‬ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪:‬‬ ‫) ‪28mol(N2 )(g‬‬ ‫ﻨﺴﻤﻲ ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﺍﻟﻰ‬ ‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﺏﺘﺪاﺋﻴﺔ‬ ‫اﻟﺘﺤﻮل‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ ‪) :‬‬ ‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬ ‫'‪( P'.T‬‬ ‫) ‪( P.T‬‬ ‫اﻷﻥﻮاع اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫) ‪7mol(O2 )(g‬‬ ‫اﻟﺠﺪیﺪة أو اﻟﻤﺘﺒﻘﻴﺔ‬ ‫) ‪5mol(H 2 )(g‬‬ ‫) ‪28mol(N2 )(g‬‬ ‫ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻴﻜﻭﻥ ﻤﺼﺤﻭﺒﺎ ﺒﺒﻌﺽ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‪ ،‬ﻤﺜل ﺍﻟﻠﻭﻥ ‪ ،‬ﺍﻟﻀﻐﻁ ‪ ،‬ﺍﻟـ ‪pH‬‬ ‫ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ﺒﺒﻌﺽ ﺍﻻﺨﺘﺒﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺜﺎل ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺱ ‪ ،‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺠﺩﻴﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜﻠﺔ ؟‬

‫‪ -3‬ﻨﻤﻭﺫﺝ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪:‬‬‫ﻴﻨﻤﺫﺝ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﺤﺩﺙ ﺒﺘﻔﺎﻋل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪ ،‬ﻓﻴﻜﻭﻥ ﻏﺎﺯﻱ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻭ ﺜﻨﺎﺌﻲ‬ ‫ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﻫﻤﺎ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ‪ ،‬ﻭﻴﻨﺘﺞ ﺒﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺘﻜﺎﺜﻑ ﺒﺎﻟﺘﺒﺭﻴﺩ ‪:‬‬ ‫ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ‪ +‬ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ‬ ‫ﻤﺎﺀ‬‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﺄﺨﺫ ﺒﻌﻴﻥ ﺍﻷﻋﺘﺒﺎﺭ ﺍﻟﺘﻨﺎﺴﺏ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ) ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ( ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺨﺘﻔﻲ‬ ‫ﻭﺘﻌﻁﻲ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ‪ .‬ﻜﺘﺎﺒﺘﻪ ﺍﻟﻨﻤﻭﺫﺠﻴﺔ ﺘﺴﻤﻰ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪.‬‬ ‫)‪2H 2 (g ) + O2 (g ) → 2H 2O(λ‬‬‫ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﺤﻘﻕ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ ﻭ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ‪ ،‬ﻭ ﺘﺴﺘﻭﺠﺏ ﺘﺼﺤﻴﺢ ﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺭﻤﻭﺯ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪،‬‬ ‫ﻭﺘﺴﻤﻰ ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺴﺘﻴﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ‪. stœchiométrique‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﺏﺘﺪاﺋﻴﺔ‬ ‫اﻟﺘﺤﻮل‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ ) ‪( P.T‬‬ ‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬ ‫‪ n mol‬ﻡﻦ ‪( ℓ ) H2O‬‬ ‫) ‪( P.T‬‬ ‫‪ 28 mol‬ﻡﻦ ‪( g ) N2‬‬ ‫) ‪7mol(O2 )(g‬‬ ‫أﻥﻮاع آﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ أﺧﺮى‬‫) ‪5mol(H 2 )(g‬‬‫) ‪28mol(N2 )(g‬‬‫) ﻤﻘﺩﺭﺍ ﺒـ‬ ‫‪ -4‬ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪:‬‬ ‫ﻟﻭﺼﻑ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪ ،‬ﺘﻘﺘﺭﺡ ﻭﺴﻴﻠﺔ ﺘﺩﻋﻰ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬ ‫ﺍﻟﻤﻭل ( ‪ ،‬ﻭﺴﺘﺩﺭﺱ ﻻﺤﻘﺎ ‪.‬‬

‫• ﺃﻤﺜﻠﺔ ﻋﻥ ﺠﻤل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ‪:‬‬‫‪ /1‬ﺨﻠﻴﻁ ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ﻭ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪ :‬ﻨﺄﺨﺫ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺒﺭﺍﺩﺓ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪ Fe‬ﻗﺩﺭﻫﺎ ‪ 5.6g‬ﻭﻨﺨﻠﻁﻬﺎ ﻤﻊ ‪3.2g‬‬‫ﻤﻥ ﺯﻫﺭ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ‪ ، S‬ﺜﻡ ﻨﻀﻊ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻓﻭﻕ ﺁﺠﻭﺭﺓ ‪ ،‬ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻭﻁ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻭ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‬ ‫‪.‬‬ ‫‪nFe‬‬ ‫=‬ ‫‪5.6‬‬ ‫=‬ ‫‪0.1mol‬‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪:‬‬ ‫‪56‬‬ ‫‪nS‬‬ ‫=‬ ‫‪3.2‬‬ ‫‪= 0.1mol‬‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ‪:‬‬ ‫‪32‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬ ‫ﻓﻼ ﻨﻼﺤﻅ ﺤﺩﻭﺙ ﺃﻱ ﺸﻲﺀ ‪.‬‬‫ﺍﻵﻥ ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻤﺼﺒﺎﺡ ﺒﻨﺯﻥ ﻟﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﺸﺭﺍﺭﺓ ﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ﺠﺯﺀ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ‪ ،‬ﻭﻋﻨﺩ ﻅﻬﻭﺭﺍﻟﺸﺭﺍﺭﺓ ‪،‬‬ ‫ﻨﺘﻭﻗﻑ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ‪.‬‬‫ﺡﺪیﺪ ‪+‬‬ ‫ﺕﻮهﺞ‬ ‫ﺻﻠﺐ رﻡﺎدي‬‫آﺒﺮیﺖ‬ ‫ﺁﺝﻮرة‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬ ‫ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺘﻭﻫﺞ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻓﻲ ﺠﻤﻴﻊ ﺃﺠﺯﺍﺌﻪ ‪ ،‬ﺘﺎﺭﻜﺎ ﻭﺭﺍﺀﻩ ﺠﺴﻡ ﺼﻠﺏ ﺭﻤﺎﺩﻱ ﻤﺴﻭﺩ ﻫﻭ ﻜﺒﺭﻴﺕ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ‬ ‫ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ‪. FeS‬‬ ‫ﺍﻟﺴﺅﺍل ‪ :‬ﻫل ﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ؟‬‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺭﻓﻌﻨﺎ ﻤﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ‪ ،‬ﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪ ،‬ﻭﺯﺍﺩ ﺍﻟﺘﻭﻫﺞ ﻓﻲ ﺠﻤﻴﺢ ﺃﻨﺤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ‪،‬‬ ‫ﻓﻜﺎﻨﺕ ﺸﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺼﺒﺎﺡ ﻤﺴﺎﻋﺩﺓ ﻟﺒﺩﺍﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪.‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺝ ﻟﻠﺘﺤﻭل ﻫﻲ ‪:‬‬

‫‪Fe + S → FeS‬‬‫ﻋﻨﺩ ﻨﻬﺎﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ‪ FeS‬ﻴﺤﻘﻕ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ‪ .‬ﻭﺘﻜﻭﻥ‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﻜﺒﺭﻴﺕ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﻓﻲ ﻨﻬﺎﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻫﻲ ‪ 8.8g :‬ﺃﻱ ‪. 0.1mol‬‬ ‫‪ /2‬ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻭ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪:‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻗﻁﻊ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺒﻤﻘﺩﺍﺭ ‪ ، 2g‬ﻭﻨﻀﻴﻑ ‪ 5cm3‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ‪،‬‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﺍﻟﻀﻐﻁ ‪.‬‬ ‫‪H2‬‬ ‫‪HC‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬ ‫‪l‬‬ ‫ﺼﻌﻭﺩ ﻓﻘﺎﻋﺎﺕ ﻏﺎﺯﻴﺔ ﺘﺸﻜﻠﺕ ﻋﻠﻰ ﻤﺴﺘﻭﻯ‬‫‪Fe‬‬ ‫ﻗﻁﻊ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪.‬‬ ‫ﻜﻤﺎ ﻴﻼﺤﻅ ﺍﺯﺩﻴﺎﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺒﻁﺀ‬ ‫ﻤﻊ ﺘﺯﺍﻴﺩ ﺘﺼﺎﻋﺩ ﺍﻟﻔﻘﺎﻋﺎﺕ ‪ .‬ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﻻ ﻟﻭﻥ ﻟﻪ‬ ‫ﻭﻻ ﺭﺍﺌﺤﺔ ‪ ،‬ﻴﺸﺘﻌل ﺒﻔﺭﻗﻌﺔ ﺒﺴﻴﻁﺔ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻨﻘﺭﺏ‬ ‫ﺍﻟﻴﻪ ﻟﻬﺏ ﻤﺼﺒﺎﺡ ﺒﻨﺯﻥ ﻫﻭ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ‪. H2‬‬ ‫ﺒﺎﻻﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﻰ ﺘﺸﻜل ﻤﻠﺢ ﺍﻟﺤﻴﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ‪. FeCl2‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﺍﺫﻥ ﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬ ‫ﻓﺘﻜﻭﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺝ ﻟﻠﺘﺤﻭل ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫‪Fe (s) + 2 HCl aq → H2 (g) + FeCl2‬‬ ‫‪ /3‬ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭﺍﻟﺘﻭﺘﻴﺎﺀ ‪:‬‬‫ﻨﻐﻤﺱ ﻋﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻭﺘﻴﺎﺀ )ﺍﻟﺯﻨﻙ( ‪ ، Zn‬ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ‪ CuSO4‬ﺍﻟﺯﺭﻗﺎﺀ ‪،‬‬‫‪. 0.5 mol.L-1‬‬ ‫ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﺒﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ]‪ [ Cu2+‬ﻫﻭ‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬ ‫ﺒﻌﺩ ﻓﺘﺭﺓ ‪ ،‬ﺘﻐﻁﻰ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﺘﻭﺘﻴﺎﺀ ﺒﺭﺍﺴﺏ ﻨﺎﻋﻡ ﻤﺴﻭﺩ ‪ ،‬ﻭﻴﺨﺘﻔﻲ ﺒﻌﺩ‬ ‫ﺯﻤﻥ ﻁﻭﻴل ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻷﺯﺭﻕ ‪ .‬ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Cu2+‬ﺍﻟﺘﻲ ﻜﺎﻨﺕ ﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻗﺩ ﺤل ﻤﺤﻠﻬﺎ‬‫ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺯﻨﻙ ‪ Zn2+‬ﻋﺩﻴﻤﺔ ﺍﻟﻠﻭﻥ ‪ ،‬ﺒﻴﻨﻤﺎ ﺘﺭﺴﺏ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﻤﺠﺯﺃ ﺠﺩﺍ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻭﺘﻴﺎﺀ ‪ .‬ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﺘﺄﻜﺩ ﻤﻥ‬‫ﺃﻥ ﺍﻟﺭﺍﺴﺏ ﻫﻭ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻜﻭﻥ ﺒﻠﻭﻥ ﺃﺤﻤﺭ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﺘﺭﺍﺼﺎ ﺠﺩﺍ ‪.‬‬

‫‪CuSO4‬‬ ‫‪Zn‬‬ ‫‪ Cu‬راﺳﺐ‬‫اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻗﺒﻞ‬ ‫ﺏﻌﺪ‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺝ ﻟﻠﺘﺤﻭل ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫‪ Zn + Cu SO4 → Cu + ZnSO4‬ﺃﻱ ﺃﻥ ‪:‬‬‫ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺯﻨﻙ ‪ +‬ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪.‬‬ ‫ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺯﻨﻙ ‪ +‬ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫‪ /4‬ﻤﺎﺀ ‪ +‬ﻗﻠﻴل ﻤﻥ ﺍﻟﺼﻭﺩ ‪:‬‬ ‫ﻨﺤﻘﻕ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻟﻤﻭﻀﺤﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜل ‪ ،‬ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬ ‫ﻻ ﻴﺤﺩﺙ ﺸﻲﺀ ‪.‬‬ ‫ﻨﻀﻴﻑ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬‫ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ﻴﻅﻬﺭ ﻤﻥ ﺨﻼل ﺘﻭﻫﺞ ﺍﻟﻤﺼﺒﺎﺡ ‪ ،‬ﻭﺼﻌﻭﺩ ﻓﻘﺎﻋﺎﺕ ﻏﺎﺯﻴﺔ ﻋﻠﻰ‬‫ﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ‪ .‬ﺒﻌﺩ ﻤﺭﻭﺭ ﻤﺩﺓ ﺯﻤﻨﻴﺔ ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺘﺠﻤﻊ ﺤﻭل ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﺤﺠﻤﻪ ﻀﻌﻑ ﺤﺠﻡ‬ ‫ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺘﺠﻤﻊ ﺤﻭل ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ‪.‬‬‫‪O2 H2‬‬ ‫ﻡﺎء ‪+‬‬ ‫‪NaOH‬‬

‫ﻭﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺒﺴﻬﻭﻟﺔ ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﻫﺫﻴﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﻥ ‪ :‬ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺘﺠﻤﻊ ﺤﻭل ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻴﺯﻴﺩ ﻤﻥ ﺘﻭﻫﺞ ﻋﻭﺩ ﻜﺒﺭﻴﺕ‬‫ﻤﺸﺘﻌل ﻓﻬﻭ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ‪ ، O2‬ﻭﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺘﺠﻤﻊ ﺤﻭل ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻴﺸﺘﻌل ﺒﻔﺭﻗﻌﺔ ﺒﺴﻴﻁﺔ ﻫﻭ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ‬ ‫ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ‪. H2‬‬ ‫ﻭﺒﻌﺩ ﻤﺭﻭﺭ ﻤﺩﺓ ﺯﻤﻨﻴﺔ ﻴﻼﺤﻅ ﻫﺒﻭﻁ ﻓﻲ ﻤﺴﺘﻭﻯ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ‪.‬‬‫ﻭﻴﻔﺴﺭ ﺫﻟﻙ ﺒﺄﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ‪ ، OH-‬ﻭﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ Na+‬ﺘﺘﻭﺠﻪ ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ‪ ،‬ﺘﺤﺕ‬‫ﺘﺄﺜﻴﺭ ﻓﺭﻕ ﺍﻟﻜﻤﻭﻥ ﺍﻟﻤﻁﺒﻕ ‪ ،‬ﻓﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ OH-‬ﺘﺘﺠﻪ ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ‪ ،‬ﻭﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Na+‬ﺘﺘﺠﻪ ﻨﺤﻭ‬ ‫ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ‪.‬‬‫ﻫل ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ؟ ﻁﺒﻌﺎ ﻨﻌﻡ ﻫﻭ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬‫ﻭﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺠﺔ ﻟﻠﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﻫﻲ ‪:‬‬‫‪2 OH- → 1/2 O2 + H2O + 2 e-‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ‪:‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ‪ :‬ﻴﺘﺩﺨل ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻤﻜﺎﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺍﻟﻤﻤﻴﻬﺔ‬ ‫‪2 H2O + 2 e-→ H2+ 2 OH-‬‬‫ﻭﺘﻜﻭﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺝ ﻟﻠﺘﺤﻭل ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ‪ :‬ﻫﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﻘﻴﻘﺔ ﺘﺤﻠﻴل ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻟﻠﻤﺎﺀ‬ ‫‪2 H2O → 2 H2 + O2‬‬ ‫‪ /5‬ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل ﻭ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻭﻜﺎﺭﺒﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪:‬‬‫ﻨﺄﺨﺫ ﻗﺎﺭﻭﺭﺓ ﺒﻼﺴﺘﻴﻜﻴﺔ ﺜﻡ ﻨﻀﻊ ﺒﺩﺍﺨﻠﻬﺎ ‪ 80 ml‬ﻤﻥ ﺍﻟﺨل ‪ ( CH3COOH ) 60‬ﻨﺭﻤﺯ ﻟﻪ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ ‪AH‬‬‫‪ ،‬ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺒﺎﻟﻭﻨﺔ ﻤﻁﺎﻁﻴﺔ ‪ 5.04g‬ﻤﻥ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻭﻜﺎﺭﺒﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺍﻟﺼﻠﺏ ‪ ،‬ﻭﻨﺠﻌﻠﻬﺎ ﺘﺴﺩ ﻓﻭﻫﺔ‬‫ﺍﻟﻘﺎﺭﻭﺭﺓ ‪ ،‬ﻜﻤﺎ ﺒﺎﻟﺸﻜل ‪:‬‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪ t = 0‬ﻨﺘﺭﻙ ‪ NaHCO3‬ﻴﺴﻘﻁ ﻓﻲ ﺍﻟﺨل ‪.‬‬

‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬‫ﺤﺩﻭﺙ ﻓﻭﺭﺍﻥ ﺸﺩﻴﺩ ‪ ،‬ﻤﺼﺤﻭﺒﺎ ﺒﺎﻨﻁﻼﻕ ﺃﺒﺨﺭﺓ ﻏﺎﺯﻴﺔ ‪ ،‬ﺘﻨﻔﺦ ﺍﻟﺒﺎﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﻁﺎﻁﻲ ‪ ،‬ﻫﻲ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﻏﺎﺯ‬‫ﺜﺎﻨﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ‪ ،‬ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻨﻪ ﺒﺘﻌﻜﻴﺭﻩ ﻟﺭﺍﺌﻕ ﺍﻟﻜﻠﺱ ‪ ،‬ﻜﻤﺎ ﻴﻨﺘﺞ ﻤﺤﻠﻭل ﺨﻼﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫‪. CH3COOHNa‬‬ ‫ﺒﺎﻟﻁﺒﻊ ‪ ،‬ﻨﻘﻭل ﺃﻨﻪ ﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬‫‪NaHCO3 (s) +‬‬ ‫ﻭﻤﻨﻪ ﻴﻤﻜﻥ ﻜﺘﺎﺒﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺝ ﻟﻠﺘﺤﻭل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ‪:‬‬ ‫‪NaHCO3 (s) + AH → NaAaq + CO2 (g) + H2O‬‬ ‫ﺃﻭ ‪:‬‬ ‫‪CH3COOH → CH3COONa(aq) + CO2 (g) + H2O‬‬

‫• ‪ -‬ﺍﻟﺨﻼﺼﺔ‬ ‫ﻭﺃﺨﻴﺭﺍ ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻨﺴﺘﺨﻠﺹ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﻌﺎﻤﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻨﺴﻤﻲ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪ :‬ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻨﺴﻤﻲ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻅﻬﺭ ﻓﻲ ﻨﻬﺎﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪ :‬ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻨﻤﺫﺝ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ )ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻌﻴﺎﻨﻴﺔ( ﺒﻌﻼﻗﺔ ﺘﻅﻬﺭ ﺘﺤﻭل ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻰ ﻨﻭﺍﺘﺞ ‪.‬‬ ‫ﻭﻫﻲ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ﺘﻔــــﺎﻋل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ‬ ‫‪ -‬ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺘﺤﻘﻕ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪ ،‬ﻭ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ‬‫ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ‪ ،‬ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺘﻭﻀﻊ ﺃﻤﺎﻡ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻭ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ﺘﺴﻤﻰ ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ‬ ‫‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﺘﺄﺜﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﻌﺩﺓ ﻋﻭﺍﻤل ﻤﻨﻬﺎ ‪:‬‬ ‫* ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪ :‬ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﻻ ﺘﺘﻡ ﺍﻻ ﺒﻜﻤﻴﺎﺕ ﻤﺤﺩﺩﺓ ‪ .‬ﻤﺜﻼ ‪ :‬ﺍﺸﻌل ﻤﻭﻗﺩ ﺒﻨﺯﻥ ﻭ ﻏﻴﺭ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﺍﻟﺩﺍﺨل ﺍﻟﻴﻪ ‪ ،‬ﻭﺭﺍﻗﺏ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻠﻬﺏ ؟‬ ‫* ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ :‬ﻤﺜﺎل ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻤﻊ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ‪.‬‬ ‫* ﺍﻟﻀﻐﻁ ‪ :‬ﺍﻟﺒﻌﺽ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺘﺘﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﻌﺎﺩﻱ ﻭ ﺍﻟﺒﻌﺽ ﺍﻵﺨﺭ ﻴﺤﺘﺎﺝ ﺇﻟﻰ ﺸﺭﻭﻁ‬ ‫ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻀﻐﻁ ‪.‬‬ ‫*ﺍﻟﻭﺴﻴﻁ ‪ :‬ﻭﻫﻭ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻭﺠﻭﺩﻩ ﻀﺭﻭﺭﻱ ﻟﺤﺩﻭﺙ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺭﻏﻡ ﻋﺩﻡ ﺘﺩﺨﻠﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪.‬‬ ‫* ﺍﻟﻀﻭﺀ ‪ :‬ﻫﻨﺎﻙ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻻ ﺘﺘﻡ ﺇﻻ ﻓﻲ ﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﻀﻭﺀ ‪ .‬ﻤﺜﺎل ‪ :‬ﻋﺎﺩﺓ ﻤﺎ ﻨﺠﺩ‬ ‫ﺍﻟﺯﺠﺎﺠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻤﺤﻠﻭل ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻤﻐﻁﺎﺓ ﺏ ﻭﺭﻗﺔ ﻷﻥ ﻟﺤﺠﺒﻬﺎ ﻋﻥ ﺍﻟﻀﻭﺀ ‪ .‬ﻭ ﺍﻷﻤﺜﻠﺔ‬ ‫ﻜﺜﻴﺭﺓ ﻤﻨﻬﺎ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻀﻭﺌﻲ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻨﺒﺎﺘﺎﺕ ﺍﻟﺨﻀﺭﺍﺀ ‪.‬‬

‫• ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪:‬‬ ‫‪ /1‬ﻨﻌﺘﺒﺭ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻨﻤﺫﺝ ﺒﺎﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬‫) ‪Zn(s) + 2H + (aq) → Zn++ + H 2 (g‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻫﻲ ‪0.2.0.0 :‬‬ ‫‪ /2‬ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﺘﻭﺍﺯﻥ ‪:‬‬ ‫) ‪Mg(s) + 2H + (aq) → Mg ++ (aq) + H 2 (g‬‬ ‫) ‪Al(s) + 2H + (aq) → Al +++ (aq) + H 2 (g‬‬ ‫‪Zn + 2H 3O + → Zn ++ + H 2‬‬ ‫‪ /3‬ﻴﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﻰ ﺜﻼﺙ ﺤﺎﻻﺕ ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫ﺃ‪ -‬ﻫل ﺍﻟﻤﺭﻭﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ‪ -1-‬ﺍﻟﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ‪ – 2-‬ﺘﻭﺍﻓﻕ ﺤﺩﻭﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ؟‬ ‫ﺏ‪ -‬ﻫل ﺍﻟﻤﺭﻭﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ‪ -2-‬ﺍﻟﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ‪ -3-‬ﻴﻭﺍﻓﻕ ﺤﺩﻭﺙ ﺘﺤﻭل‬ ‫ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ؟‬ ‫ﺠـ ‪ -‬ﻫل ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻴﻨﻤﺫﺝ ﺒﺎﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫)‪H 2 (g ) + O2 (g ) → H 2O(λ‬‬

‫• ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ ‪:‬‬ ‫‪ /1‬ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻟﻴﺴﺕ ‪ . 0.2.0.0‬ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﻜﺘﺎﺒﺔ ‪:‬‬ ‫) ‪1Zn(s) + 2H + (aq) → 1Zn++ (aq) + 1H 2 (g‬‬ ‫ﺍﻻﻋﺩﺍﺩ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻫﻲ ‪. 1.1.2.1 :‬‬ ‫‪ /2‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻻﻭﻟﻰ ﻤﺘﺯﻨﺔ ﻓﻬﻲ ﺘﺤﻘﻕ ﻤﺒﺩﺌﻲ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﻭ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻻ ﺘﺤﻘﻕ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ‪ ،‬ﻭﻨﻜﺘﺏ ‪:‬‬‫) ‪Al(s) + 3H + (aq) → Al +++ (aq) + 3 2 H 2 (g‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔﻻﺘﺤﻘﻕ ﻤﺒﺩﺃﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻌﻨﺼﺭﻴﻥ ‪ ، H.O‬ﻭﻨﻜﺘﺏ ‪:‬‬‫‪Zn + 2H 3O + → Zn ++ + H 2 + 2H 2O‬‬ ‫‪/3‬‬‫ﺃ‪ -‬ﺍﻟﻤﺭﻭﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﻭﻟﻰ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻴﺼﺎﺤﺒﻪ ﺤﺩﻭﺙ ﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ ،‬ﻟﻬﺫﺍ‬ ‫ﻓﺎﻟﺘﺤﻭل ﻓﻴﺯﻴﺎﺌﻲ ﻭ ﻟﻴﺱ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬‫ﺏ‪ -‬ﻨﻌﻡ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﻤﺭﻭﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﺍﻟﻰ ﺍﻷﻭﻟﻰ ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﻴﺘﻔﺎﻋل ﻤﻭل‬‫ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻤﻊ ﻨﺼﻑ ﻤﻭل ﻤﻥ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ‪.‬‬ ‫ﻭ ﻴﻨﺘﺞ ﻤﻭل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪.‬‬‫ﺠـ ‪ -‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺠﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻻ ﺘﺤﻘﻕ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ‬ ‫ﻭﻤﻨﻪ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻜﻭﻥ ‪:‬‬‫‪H‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪(g‬‬ ‫)‬ ‫‪+‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪O2‬‬ ‫‪(g‬‬ ‫)‬ ‫→‬ ‫‪H‬‬ ‫)‪2O(λ‬‬ ‫‪2‬‬

‫ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺝ ﻟﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫• ﻤﻘﺎﺭﺒﺔ ﺍﻭﻟﻰ ﻟﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫• ﺘﻁﺒﻴﻘﺎﺕ‬

‫ﻤﻘﺎﺭﺒﺔ ﺍﻭﻟﻰ ﻟﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪:‬‬ ‫ﻴﺭﻴﺩ ﻤﻴﻜﺎﻨﻴﻜﻲ ﺃﻥ ﻴﺠﻬﺯ ﻋﺠﻼﺕ ﺍﻟﺩﺭﺍﺠﺎﺕ ﺒﻤﺤﺎﺒﺱ ﺍﻟﺘﺜﺒﻴﺕ ‪ ،‬ﻓﻭﺠﺩ ‪12‬ﻤﺤﺒﺱ ﻟﺘﺠﻬﻴﺯ ‪ 13‬ﻋﺠﻠﺔ ‪.‬‬‫ﻓﻴﺠﻬﺯ ﺍﻟﻌﺠﻠﺔ ﺘﻠﻭ ﺍﻻﺨﺭﻯ ‪ ،‬ﻭﻴﻜﺭﺭ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ‪ x‬ﻤﺭﺓ ‪ .‬ﻓﺎﺫﺍ ﺍﻋﺘﺒﺭﻨﺎ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻌﺠﻼﺕ ‪ ، n1 = 13‬ﻭﻋﺩﺩ‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﺎﺒﺱ ‪ ، n2 = 12‬ﺴﺠﻠﻨﺎ ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪ n2‬ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﺤﺎﺒﺱ ‪ n1‬ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻌﺠﻼﺕ ‪x‬‬ ‫‪ 13 12‬ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪1‬‬ ‫‪13 – 1 = 12‬‬ ‫‪12 – 2 = 10‬‬‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪2‬‬ ‫‪13 – 2 = 11‬‬ ‫‪12 – 2x2 = 8‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪13 – 3 = 10‬‬ ‫‪12 – 3x2 = 6‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪13 – 4 = 9‬‬ ‫‪12 – 4x2 = 4‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪13 – 5 = 8‬‬ ‫‪12 – 5x2 = 2‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪13 – 6 = 7‬‬ ‫‪12 – 6x2 = 0‬‬‫ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺘﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ﺒـ ‪ x=6‬ﻋﺠﻼﺕ ﻤﺠﻬﺯﺓ ﺒﺎﻟﻤﺤﺎﺒﺱ ‪ ،‬ﻭ ‪ 7‬ﻋﺠﻼﺕ ﻏﻴﺭ ﻤﺠﻬﺯﺓ ‪ .‬ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ‬ ‫ﺘﻭﻗﻔﺕ ﺒﺴﺒﺏ ﻨﻘﺹ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﺒﺱ ﺒﻌﺩ ﺘﻜﺭﺍﺭﻫﺎ ‪ x‬ﻤﺭﺓ ‪.‬‬ ‫ﻨﺴﻤﻲ ‪ x‬ﺒـ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪ ، l'avancement‬ﻓﻨﺴﺠل ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪avancement x‬‬ ‫‪ n1‬ﻋﺠﻠﺔ‬ ‫‪ n2‬ﻤﺤﺒﺱ‬ ‫‪ n‬ﻋﻤﻠﻴﺔ‬‫ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪.‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪13‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪13 - x‬‬ ‫‪12 – 2 x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫ﻟﻨﺒﺤﺙ ﻋﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺘﺘﻨﺎﻗﺹ ﺤﺘﻰ ﺘﻨﻌﺩﻡ ﺇﺤﺩﺍﻫﺎ ‪.‬‬ ‫ﺍﺫﺍ ﺍﻨﻌﺩﻡ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻌﺠﻼﺕ ‪13 − x = 0 ⇒ x = 13 :‬‬‫ﺍﺫﺍ ﺍﻨﻌﺩﻡ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﺤﺎﺒﺱ ‪ ، 12 − 2x = 0 ⇒ x = 6 :‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﻘﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻴﻥ ؟‬ ‫ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻷﻋﻅﻤﻴﺔ ﻟـ ‪ x‬ﺤﺼﻠﻨﺎ ﻋﻠﻴﻬﺎ ‪ ،‬ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺍﻨﻌﺩﻡ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﺤﺎﺒﺱ ‪ ،‬ﻓﻨﻌﻁﻴﻪ ﺍﺴﻡ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ‬ ‫‪. Reactif limitant‬‬ ‫ﻭ ﻨﻌﻴﻥ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ ‪ . xmax = 6‬ﻭﻨﻜﻤل ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ‪:‬‬

‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪x‬‬ ‫‪ n1‬ﻋﺠﻠﺔ‬ ‫‪ n2‬ﻤﺤﺒﺱ‬ ‫‪ n‬ﻋﻤﻠﻴﺔ‬ ‫ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل‬ ‫‪0‬‬ ‫‪13‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪0‬‬‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪x‬‬ ‫‪13 - x‬‬ ‫‪12 – 2 x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪xmax = 6‬‬ ‫‪7‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪6‬‬‫ﺃﻋﺩ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻋﺯﻴﺯﻱ ﺍﻟﺘﻠﻤﻴﺫ ﺒﻤﻌﻁﻴﺎﺕ ﺠﺩﻴﺩﺓ ) ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻌﺠﻼﺕ ‪ ، n1 = 6‬ﻭﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﺤﺎﺒﺱ ‪n2 = 12‬‬ ‫‪ ،‬ﻻﺸﻙ ﺃﻨﻙ ﺘﺘﻭﺼل ﺍﻟﻰ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬‫‪,‬ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪x‬‬ ‫‪n1‬‬ ‫‪n2‬‬ ‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪6‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪6–1=5‬‬ ‫‪12 – 2 = 10‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪6–2=4‬‬ ‫‪12 – 2x2 = 8‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪6–3=3‬‬ ‫‪12 – 3x2 = 6‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪6–4=2‬‬ ‫‪12 – 4x2 = 4‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪6–5=1‬‬ ‫‪12 – 5x2 = 2‬‬ ‫‪6–6=0‬‬ ‫‪12 – 6x2 = 0‬‬ ‫ﻭﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺘﻘﺩﻴﻡ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺒﺸﻜل ﺁﺨﺭ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‪x‬‬ ‫‪n1‬‬ ‫‪n2‬‬ ‫‪n‬‬ ‫ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪0‬‬‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪x‬‬ ‫‪6-x‬‬ ‫‪12 – 2 x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪xmax = 6‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪6‬‬ ‫ﺠﻤﻴﻊ ﺍﻟﻌﺠﻼﺕ ﺠﻬﺯﺕ ﺒﺎﻟﻤﺤﺎﺒﺱ ‪ ،‬ﻭﻟﻡ ﻴﺒﻕ ﺸﻲﺀ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ‪ ،‬ﻓﻨﻘﻭل ﺃﻥ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺘﺤﻘﻘﺕ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺸﺭﻭﻁ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ‪. stoechiometriques‬‬ ‫ﻨﻌﻭﺩ ﺍﻵﻥ ﺇﻟﻰ ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬ ‫ﻤﻥ ﺃﺠل ﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻟﺠﻤﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﻌﻴﺎﻨﻲ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ‪،‬‬‫ﻴﻘﺘﺭﺡ ﺍﻻﺘﺤﺎﺩ ﺍﻟﺩﻭﻟﻲ ﻟﻠﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﺒﺤﺘﺔ ﻭ ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻘﻴﺔ‪ IUPAC‬ﻭﺴﻴﻠﺔ ﺘﺩﻋﻰ ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪ ، X‬ﻭﺴﻨﺩﺭﺱ‬ ‫ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﺎﻤﺔ ﻭ ﺍﻟﺴﺭﻴﻌﺔ ﻓﻘﻁ ‪ ،‬ﺃﻱ ﻻ ﻨﺘﻌﺭﺽ ﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬‫ﺍﺫﻥ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪ X‬ﻴﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪ ،‬ﻭ ﻴﺘﻭﻗﻑ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺨﺘﻔﻲ ﺃﺤﺩ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ‪ ،‬ﻭﻴﺴﻤﻰ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺨﺘﻔﻲ ﺒـ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ ‪. Reactif Limitant‬‬

‫‪ -‬ﻭﺤﺩﺓ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪ :‬ﻴﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺒـ ﺍﻟﻤﻭل ﻭﻫﻲ ﺤﺩﺓ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪ :‬ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﺠﺩﻭل ﻭﺼﻔﻲ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ‪ ،‬ﻴﻭﻀﺢ ﺤﺼﻴﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺨﻼل ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻤﻥ‬ ‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﻤﺜﺎل‪:‬‬‫‪ / 1‬ﺍﺼﻁﻨﺎﻉ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ :‬ﺃ‪ -‬ﺍﻨﻁﻼﻗﺎ ﻤﻥ ﻏﺎﺯﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﺩﻴﻥ ‪ 6 ) H2‬ﻤﻭل ( ﻭ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ‬ ‫‪3 ) O2‬ﻤﻭل ( ‪ ،‬ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ ، H2O‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺝ ﻟﻠﺘﺤﻭل ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫‪2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O‬‬‫‪ -‬ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ‪ :‬ﻟﻨﻔﺘﺭﺽ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺤﺩﺙ ﻤﺭﺓ ﻭﺍﺤﺩﺓ ‪ :‬ﻴﺨﺘﻔﻲ ﺠﺯﻱﺀ ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ‪O2‬‬ ‫)‪ (g‬ﻭﺠﺯﻴﺌﻴﻥ ﻤﻥ )‪ H2 (g‬ﻟﻴﺘﺸﻜل ﺠﺯﻴﺌﺎﻥ ﻤﻥ ‪. H2O‬‬ ‫‪ -‬ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﻌﻴﺎﻨﻲ ‪ :‬ﻟﻨﻔﺘﺭﺽ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺤﺩﺙ ‪ N A‬ﻤﺭﺓ ﺤﻴﺙ ‪ N A‬ﻫﻭ ﻋﺩﺩ ﺁﻓﻭﻗﺎﺩﺭﻭ ‪ ،‬ﺍﺫﻥ‬ ‫ﻴﺨﺘﻔﻲ ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻭل ﻤﻥ ‪ O2 (g‬ﻤﻊ ‪ 2‬ﻤﻭل ﻤﻥ ‪ H2 (g‬ﻟﻴﺘﺸﻜل ‪ 2‬ﻤﻭل ﻤﻥ ‪. H2O‬‬ ‫‪ -‬ﻟﻨﻔﺘﺭﺽ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺤﺩﺙ ‪ xN A‬ﻤﺭﺓ ‪ ،‬ﻴﺨﺘﻔﻲ ‪ x‬ﻤﻭل ﻤﻥ ‪ O2 (g‬ﻤﻊ ‪ 2x‬ﻤﻭل ﻤﻥ ‪H2 (g‬ﻭ‬ ‫ﻴﺘﺸﻜل ‪ 2x‬ﻤﻭل ﻤﻥ ‪. H2O‬‬ ‫ﻨﺴﻤﻲ ‪) x‬ﻤﻘﺩﺭﺓ ﺒﺎﻟﻤﻭل ( ﻓﻲ ﺃﻴﺔ ﻤﺭﺤﻠﺔ ﻤﻥ ﻤﺭﺍﺤل ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺒـ ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪.‬‬ ‫ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻘﺩﻴﻡ ﺤﺼﻴﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺨﻼل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪ ،‬ﺒﺎﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫‪O2‬‬ ‫‪+ 2 H2‬‬ ‫‪2H2O‬‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ‪t=0‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل‬ ‫‪3– x‬‬ ‫‪6-2x‬‬ ‫‪2x‬‬‫ﻟﻨﺩﺭﺱ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻀﺤﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺃﻋﻼﻩ ﻭﻟﻨﻌﻴﻥ ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪: x‬‬‫‪3- x = 0 ⇒ x = 3 mol‬‬ ‫ﺍﺫﺍ ﺍﺨﺘﻔﻰ ‪ O2‬ﺃﻭﻻ ﻴﻜﻭﻥ ‪:‬‬‫‪6 – 2 x = 0 ⇒ x = 3mol‬‬ ‫ﻭﺍﺫﺍ ﺍﺨﺘﻔﻰ ‪ H2‬ﺃﻭﻻ ﻴﻜﻭﻥ ‪:‬‬‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺘﻴﻥ ‪ ، x = 3mol‬ﺍﺫﻥ ﻏﺎﺯﻱ ‪ O2 ، H2‬ﻴﺨﺘﻔﻴﺎﻥ ﻤﻌﺎ ‪ ،‬ﺍﺫﻥ ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﻟﻠﺘﺤﻭل ﻫﻲ ‪:‬‬‫)‪n(O2‬‬ ‫)‪n(H2‬‬ ‫)‪n(H2O‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪6mol‬‬

‫ﻭﻨﺴﻤﻲ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪ x‬ﺒـ ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ ﻭﻨﺭﻤﺯ ﻟﻪ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ ‪ xmax‬ﻭﻴﻤﺜل ﻓﻲ ﻫﺫﻩ‬ ‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ﻭ ﻴﺭﻤﺯ ﻟﻪ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ ‪: xfin‬‬ ‫‪. xmax = x fin = 3mol‬‬ ‫ﻟﻨﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻴﻴﻥ ‪:‬‬‫‪n02 = 3 − x‬‬‫‪nh2 = 6 − 2x‬‬

‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺴﺘﻴﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ‪ ،‬ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪ X‬ﺃﻋﻅﻤﻲ ‪.‬‬‫ﺏ‪ -‬ﻟﻨﺤﻘﻕ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪ ،‬ﻟﻜﻥ ﻟﻴﺱ ﺒﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺴﺘﻴﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫ﻭﻫﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺴﺔ ﻓﻲ ﺘﻁﻭﺭ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪O2 +‬‬ ‫‪2H2‬‬ ‫‪2 H2O‬‬ ‫‪7‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪0‬‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ = ‪t‬‬ ‫‪2X‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪5-2 X‬‬‫‪ 7- X‬ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل‬ ‫ﺇﺫﺍ ﺍﺨﺘﻔﻰ ‪ O2‬ﺃﻭﻻ ﻟﺩﻴﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪7-X = 0 ⇒ X = 7 mol‬‬ ‫ﺇﺫﺍ ﺍﺨﺘﻔﻰ ‪ H2‬ﺃﻭﻻ ﻟﺩﻴﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪5- 2X = 0 ⇒ X = 2.5 mol‬‬‫ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ‪ ،‬ﻴﺨﺘﻔﻲ ‪ H2‬ﺃﻭﻻ‪ ،‬ﻷﻥ ) ‪ ، (X = 2.5 mol‬ﻭﻫﻭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩ ﻤﻥ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﺤﻭل‬ ‫ﻭ ﻴﺴﻤﻰ ﺒـ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ ‪.‬‬ ‫ﻭﻴﻤﺜل ﺃﻴﻀﺎ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ‪:‬‬ ‫‪Xmax= Xfin = 2.5 mol‬‬ ‫ﻭﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ‪:‬‬‫)‪n(O2‬‬ ‫)‪n(H2‬‬ ‫)‪n(H2O‬‬ ‫‪4.5‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪5‬‬ ‫ﻟﻨﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻴﻴﻥ ‪nO2 = 7 − x :‬‬ ‫‪nH2 = 5 − 2x‬‬

‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺒﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﻟﻴﺴﺕ ﺍﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﺒـ ﻤﺘﻔﺎﻋل ﻤﺤﺩ ‪.‬‬

‫ﺘﻁﺒﻴﻘﺎﺕ‪:‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ‪1‬‬ ‫ﺘﻁﻭﺭ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺨﻼل ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫ﺍﻟﻭﺴﺎﺌل‪ 03 :‬ﻜﺅﻭﺱ )‪ ،(300 mL‬ﻤﺨﺒﺎﺭ ﻤﺩﺭﺝ‪ ،‬ﺩﻭﻕ ﻤﺨﺭﻭﻁﻲ‪ ،‬ﻗﻤﻊ ﻭﺭﻕ ﺸﻔﺎﻑ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل‪ - :‬ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻼﺜﻲ )‪ (Fe3++3Cl-‬ﺤﻴﺙ ‪:‬‬ ‫‪[Fe3+] = 0,1 mol.L-1‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺤﻠﻭل ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ )‪ (Na++OH-‬ﺤﻴﺙ ‪[OH-] = 1,5 mol.L-1‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺎﺀ ﻤﻘﻁﺭ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺨﻁﻭﺍﺕ ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜل ﻜﺄﺱ ‪ 50 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻼﺜﻲ‪.‬‬‫‪ -‬ﻨﻀﻴﻑ ﻤﺤﻠﻭل ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻜﺅﻭﺱ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﺘﻴﺏ ‪15 mL, 10 mL,‬‬ ‫‪.5 mL‬‬ ‫ﻤﻅﻬﺭ‬ ‫ﺤﺠﻡ ﻤﺤﻭل‬ ‫‪ -1‬ﺃﻜﻤل ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬‫ﺍﻟﺭﺍﺴﺏ‬ ‫‪Na++OH-‬‬ ‫ﺭﻗﻡ ﺍﻟﻜﺄﺱ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪Fe3++3Cl-‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪50 1‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪50 2‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪50 3‬‬ ‫‪ -2‬ﺼﻑ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﻭﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﻜل ﻜﺄﺱ )ﺍﻟﻤﻅﻬﺭ‪، n 0 Fe+3 ،‬‬ ‫‪( n 0 OH −‬‬‫‪ -3‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺝ ﻟﻠﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﻜل ﻜﺄﺱ ﻤﻊ ﺘﻁﺒﻴﻕ ﻤﺒﺩﺃ ﺇﻨﺤﻔﺎﻅ‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ ﻭﻤﺒﺩﺃ ﺇﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ‪.‬‬‫‪ – 4‬ﻋﻴﻥ ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﻜل ﻜﺄﺱ ﻭ ﺃﺭﺴﻡ ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﻴﻥ )‪. nOH- =g(x) ، nFe+3 = f(x‬‬

‫ﺍﻻﺠﺎﺒﺔ‪:‬‬ ‫‪-1‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺤﺘﻭﺍﺓ ﻓﻲ ﻜل ﻜﺄﺱ ﻭ ﻤﻅﻬﺭﻫﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ‪:‬‬‫ﻤﻅﻬﺭ ﺍﻟﺭﺍﺴﺏ‬ ‫‪n Fe 3 +‬‬ ‫‪n OH −‬‬ ‫ﺭﻗﻡ ﺍﻟﻜﺄﺱ‬ ‫ﺼﺩﺌﻲ‬ ‫‪5×10-3‬‬ ‫‪7.5×10-3‬‬ ‫ﺍﻷﻭل‬ ‫ﺼﺩﺌﻲ‬ ‫‪15×10-3‬‬ ‫ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‬ ‫ﺼﺩﺌﻲ‬ ‫‪5×10-3‬‬ ‫‪22.5×10-3‬‬ ‫ﺍﻟﺜﺎﻟﺙ‬ ‫‪5×10-3‬‬ ‫ﺃﻤﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ﻓﻴﻜﻭﻥ ﻤﺤﺘﻭﻯ ﻜل ﻜﺄﺱ ‪:‬‬ ‫‪ X mol-‬ﻣﻦ اﻟﺮاﺳﺐ ‪) Fe(OH)3‬اﻟﻨﺎﺗﺞ( ‪+‬‬ ‫آﻤﻴﺎت ﻣﻦ اﻷﻓﺮاد اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ اﻟﻤﺘﺒﻘﻴﺔ ) ‪+ ( OH- ، Fe3+‬‬ ‫اﻷﻓﺮاد اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ اﻟﺘﻲ ﻟﻢ ﺗﺘﺪﺧﻞ ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺝ ﻟﻠﺘﺤﻭل ﻓﻲ ﻜل ﻜﺄﺱ ‪:‬‬ ‫‪Fe3+ + 3OH − → Fe(OH )3‬‬‫ﺃﻤﺎ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ‪ ، Cl-‬ﻭﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ Na+‬ﻓﺘﺒﻘﻰ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ ،‬ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﻭﺠﻭﺩ ‪Cl-‬‬ ‫‪ ،‬ﺒﺎﻀﺎﻓﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ ‪. AgNO3‬‬‫‪ -3‬ﺒﻌﺩ ﺘﺭﺸﻴﺢ ﻤﺤﺘﻭﻯ ﻜل ﻜﺄﺱ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺭﺍﺴﺏ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻼﺜﻲ ‪. Fe(OH)3‬‬ ‫‪-4‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺄﺱ ﺍﻷﻭﻟﻰ‬‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫ﺃ‪ -‬ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‪ x :‬ﻴﻤﺜل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫‪Fe +3 + 3OH − → Fe(OH)3‬‬‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪5 . 10-3‬‬ ‫‪7.5×10-3‬‬ ‫‪0‬‬‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ‬ ‫‪5 . 10-3 - x‬‬ ‫‪7.5×10-3 - 3x‬‬ ‫‪x‬‬‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪5 . 10-3 - xf‬‬ ‫‪7.5×10-3 -3xf‬‬ ‫‪xf‬‬

‫ﺇﺫﺍ ﺍﺨﺘﻔﻰ ‪ OH-‬ﺃﻭﻻ ‪:‬‬ ‫‪7.5 ×10−3 − 3X f = 0 ⇒ X f = 2.5 ×10−3 mol‬‬ ‫ﺇﺫﺍ ﺍﺨﺘﻔﻰ ‪ Fe+3-‬ﺃﻭﻻ ‪:‬‬ ‫‪5 ×10−3 − X f = 0 ⇒ X f = 5 ×10−3 mol‬‬ ‫ﻭﻤﻨﻪ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ ﻫﻭ ﺍﻷﻗل ﻓﻲ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﺃﻱ ‪ ، OH-‬ﺍﺫﻥ ‪:‬‬ ‫‪X f = 2.5 ×10−3 mol‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺭﺴﻡ ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﻴﻥ )‪nOH- =g(x) ، nFe+3 = f(x‬‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺄﺱ ﺍﻷﻭﻟﻰ ‪:‬‬‫ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻴﻥ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﺩﺍﻟﺔ ﺨﻁﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺘﻐﻴﺭ ‪) X‬ﺒﻴﺎﻨﻬﺎ ﺨﻁ ﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ( ‪ ،‬ﻤﻥ‬ ‫ﺍﻟﺸﻜل ‪:‬‬ ‫‪ ، Y= m + n X‬ﺤﻴﺙ ‪:‬‬ ‫‪ n‬ﻴﻤﺜل ﻤﻌﺎﻤل ﺘﻭﺠﻴﻪ ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ﻭﻴﻜﻭﻥ ﺩﻭﻤﺎ ﺴﺎﻟﺏ ‪.‬‬ ‫‪ m‬ﻴﻤﺜل ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ) ﻗﺒل ﺍﻟﺘﺤﻭل ( ‪.‬‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺄﺱ ﺍﻷﻭﻟﻰ‪:‬‬ ‫‪nFe3+ = n0Fe3+ -x = 5.10-3 - x‬‬ ‫‪nOH- = n0OH- -3x = 7,5.10-3-3x‬‬

‫ﺠـ‪ -‬ﺘﺤﻠﻴل ﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﻴﻥ ‪:‬‬‫ﺘﺘﻨﺎﻗﺹ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﻜل ﻤﺘﻔﺎﻋل ﻤﻥ ﻗﻴﻤﺘﻴﻬﻤﺎ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ )‪ (7,5.10-3 ، 5.10-3‬ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ OH- . Fe+3‬ﻋﻠﻰ‬‫ﺍﻟﺘﺭﺘﻴﺏ ﺍﻟﻰ ﺃﻥ ﺘﻨﻌﺩﻡ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ‪ ، OH-‬ﻓﻴﺘﻭﻗﻑ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻭ ﺘﺼﺒﺢ ﻋﻨﺩﻩ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ‪2.5×10-3 ، Fe+3‬‬ ‫ﻤﻭل ﺍﻟﻤﺘﺒﻘﻴﺔ ﻭ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﻓﻲ ﺁﻥ ﻭﺍﺤﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ‪.‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ‪ OH-‬ﺤﺩ ﻤﻥ ﻤﻭﺍﺼﻠﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻟﺫﻟﻙ ﻴﺴﻤﻰ ﺒﺎﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ ‪.‬‬ ‫ﻭ ﺇﺫﺍ ﻗﻤﻨﺎ ﺒﺤﺴﺎﺏ ﻤﻴل ﻜل ﺒﻴﺎﻥ ﻨﺠﺩ ﺃﻥ ‪:‬‬‫‪δn‬‬ ‫=‬ ‫‪7.5 ×10−3 − 0‬‬ ‫‪= −3‬‬‫‪δX‬‬ ‫‪0 − 2.5 ×10−3‬‬‫ﻭﻴﻤﺜل )‪ (-3‬ﻤﻴل ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ )‪ nOH- =g(x‬ﻭﻴﻤﺜل ﻓﻲ ﺁﻥ ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻌﺎﻤل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪ X‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪.‬‬ ‫ﻟﻨﺤﺴﺏ ﻤﻴل ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ )‪: nFe+3 = f(x‬‬ ‫‪δn‬‬ ‫=‬ ‫‪5.10−3 − 2.5 ×10−3‬‬ ‫‪= −1‬‬ ‫‪δX‬‬ ‫‪0 − 2.5 ×10−3‬‬ ‫ﻭﻴﻤﺜل )‪ (-1‬ﻤﻌﺎﻤل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪ X‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪.‬‬ ‫ﻭ ﺍﻻﺸﺎﺭﺓ )‪ (-‬ﺩﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﺘﻨﺎﻗﺹ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺃﺜﻨﺎﺀ‬ ‫ﺯﻴﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪ X‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﺍﻟﻜﺄﺱ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﺃ‪ -‬ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ) ‪ (X‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫‪Fe +3 + 3OH − → Fe(OH) 3‬‬ ‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪5 . 10-3‬‬ ‫‪15 × 10-3‬‬ ‫‪0‬‬‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ‬ ‫‪x‬‬‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪5 . 10-3 - x‬‬ ‫‪15 × 10-3- 3x‬‬ ‫‪5 . 10-3 - xf‬‬ ‫‪15 × 10-3 -3xf‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﻥ ﻴﺨﺘﻔﻴﺎﻥ ﻓﻲ ﺁﻥ ﻭﺍﺤﺩ ‪:‬‬ ‫‪5 ×10−3 − X f = 0 ⇒ X f = 5 ×10−3 mol‬‬‫‪15.10−3 − 3X f = 0 ⇒ X f = 5 ×10−3 mol‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ‪:‬‬‫‪nFe+3‬‬ ‫‪nOH-‬‬ ‫‪nFe(OH)3‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪5.10-3‬‬

‫ﻟﻴﺱ ﻫﻨﺎﻙ ﻤﺘﻔﺎﻋل ﻤﺤﺩ ‪.‬‬‫ﺏ‪ -‬ﺭﺴﻡ ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﻴﻥ )‪: nFe+3 = f(x) ، nOH- =g(x‬‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺄﺱ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪nFe3+ = 5.10-3 - x‬‬ ‫‪nOH- = 15.10-3-3x‬‬ ‫ﺠـ‪ -‬ﺘﺤﻠﻴل ﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﻴﻥ ‪:‬‬ ‫)‪ nFe+3 = f(x‬ﺒﻴﺎﻨﻬﺎ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ﻤﻴﻠﻪ ﺴﺎﻟﺏ ‪ ،‬ﻓﻬﻭ ﻴﺘﻨﺎﻗﺹ‬‫ﻤﻥ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ‪ 5.10-3‬ﻤﻭل ﺍﻟﻰ ﺃﻥ ﺘﺨﺘﻔﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ‪.‬ﻭ ﺒﻨﻔﺱ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﺒﻌﺔ ﻓﻲ ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﻤﻴل ﻴﻜﻭﻥ ‪:‬‬‫‪ ،‬ﺍﻻﺸﺎﺭﺓ )‪ (-‬ﺘﺩل ﻋﻠﻰ ﺘﻨﺎﻗﺹ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ‬ ‫‪δn‬‬ ‫=‬ ‫‪5.10−3 − 0‬‬ ‫‪= −1‬‬ ‫‪δX‬‬ ‫‪0 − 5.10−3‬‬ ‫ﻤﻊ ﺘﺯﺍﻴﺩ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل )‪. (x‬‬‫)‪ nOH- =g(x‬ﺒﻴﺎﻨﻬﺎ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﺨﻁ ﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ﻤﻴﻠﻪ ﺴﺎﻟﺏ ‪ ،‬ﺍﺫ ﺘﺘﻨﺎﻗﺹ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺯﻴﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل )‪ ، (x‬ﻤﻥ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ‪15.10-3‬ﻤﻭل ﺍﻟﻰ ﺃﻥ ﺘﺨﺘﻔﻲ ﺘﻤﺎﻤﺎ ﻋﻨﺩ ﻨﻬﺎﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪.‬‬ ‫ﻤﻴل ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ‪:‬‬‫‪δn‬‬ ‫=‬ ‫‪15.10−3 − 0‬‬ ‫‪= −3‬‬‫‪δX‬‬ ‫‪0 − 5.10−3‬‬‫ﺍﻹﺸﺎﺭﺓ )‪ (-‬ﺘﺩل ﻋﻠﻰ ﺘﻨﺎﻗﺹ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻤﻊ ﺘﺯﺍﻴﺩ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل )‪. (x‬‬

‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫ﻭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﺘﻡ ﺒﺎﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ‪ ،‬ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ‪.‬‬ ‫‪ /3‬ﺍﻟﻜﺄﺱ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ‪:‬‬ ‫ﺃ‪-‬ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ )‪ (x‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬ ‫‪Fe +3 + 3OH − → Fe(OH) 3‬‬‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪5 . 10-3‬‬ ‫‪22.5 × 10-3‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪22.5 × 10-3- 3x‬‬ ‫‪x‬‬‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ‬ ‫‪5 . 10-3 - x‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫ﺇﺫﺍ ﺍﺨﺘﻔﻰ ‪ OH-‬ﺃﻭﻻ‪:‬‬ ‫‪22.5 ×10−3 − 3X f = 0 ⇒ X f = 7.5 ×10−3 mol‬‬ ‫ﻭﺇﺫﺍ ﺍﺨﺘﻔﻰ ‪ Fe+3‬ﺃﻭﻻ ﻴﻜﻭﻥ ‪:‬‬ ‫‪X f = 5.10−3 mol‬‬ ‫ﻴﺨﺘﻔﻲ ‪ Fe+3‬ﺃﻭﻻ ‪ ،‬ﻓﻴﺘﻭﻗﻑ ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪ ،‬ﻓﻬﻭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ ‪.‬‬

‫ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺄﺱ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ‪:‬‬ ‫‪nFe3+ = 5.10-3 - x‬‬ ‫‪nOH- = 22,5.10-3-3x‬‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﻴﻥ ‪:‬‬ ‫)‪ nFe+3 = f(x‬ﺒﻴﺎﻨﻬﺎ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ﻤﻴﻠﻪ ﺴﺎﻟﺏ ‪ ،‬ﻓﻬﻭ ﻴﺘﻨﺎﻗﺹ ﻤﻥ‬ ‫ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ‪ 5.10-3‬ﻤﻭل ﺍﻟﻰ ﺃﻥ ﺘﺨﺘﻔﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ‪.‬ﻭ ﺒﻨﻔﺱ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﺒﻌﺔ ﻓﻲ ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﻤﻴل ﻴﻜﻭﻥ ‪:‬‬‫‪ ،‬ﺍﻻﺸﺎﺭﺓ )‪ (-‬ﺘﺩل ﻋﻠﻰ ﺘﻨﺎﻗﺹ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻤﻊ ﺘﺯﺍﻴﺩ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻓﻲ‬ ‫‪δn‬‬ ‫=‬ ‫‪5.10−3 − 0‬‬ ‫‪= −1‬‬ ‫‪δX‬‬ ‫‪0 − 5.10−3‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل )‪. (x‬‬‫)‪ nOH- =g(x‬ﺒﻴﺎﻨﻬﺎ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﺨﻁ ﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ﻤﻴﻠﻪ ﺴﺎﻟﺏ ‪ ،‬ﺍﺫ ﺘﺘﻨﺎﻗﺹ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﺯﻴﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل )‪ ، (x‬ﻤﻥ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ‪22.5×10-3‬ﻤﻭل ﺍﻟﻰ ﺃﻥ ﺘﺒﻘﻰ ‪ 7.5×10-3‬ﻤﻭل ﻋﻨﺩ ﻨﻬﺎﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪.‬‬ ‫ﻤﻴل ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ‪:‬‬ ‫‪δn‬‬ ‫=‬ ‫‪22.5 ×10−3 − 7.5 ×10−3‬‬ ‫‪= −3‬‬ ‫‪δX‬‬ ‫‪0 − 5 ×10−3‬‬‫‪nFe+3‬‬ ‫‪nOH-‬‬ ‫ﻭﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪nFe(OH)3‬‬‫‪0 7.5×10-3‬‬ ‫‪5.10-3‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻤﻴل ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﻴﻥ )‪، nOH- =g(x)، nFe+3 = f(x‬‬ ‫ﻴﺒﻘﻰ ﺜﺎﺒﺘﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻻﺕ ﺍﻟﺜﻼﺙ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ ﻟﻜل ﻤﻨﻬﺎ ﺘﻤﺜل ﻤﻌﺎﻤل‬ ‫ﺍﻟﺘﻨﺎﺴﺏ )ﺍﻟﻤﻌﺎﻤل ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻱ( ‪.‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ‪-2-‬‬ ‫ﻤﺭﺍﻗﺒﺔ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﺒﺎﻟﻭﻥ ) ﻤﻘﺎﺭﺒﺔ ﻨﻭﻋﻴﺔ ﺜﻡ ﻜﻤﻴﺔ (‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻬﺩﻑ ‪ :‬ﺍﻟﺘﺄﻜﻴﺩ ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻴﺤﺩﺙ ﺤﺘﻰ ﻭﻟﻭ ﻜﺎﻨﺕ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻟﻴﺴﺕ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺸﺭﻭﻁ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ‪ .‬ﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺘﺄﺜﻴﺭ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ‪.‬‬ ‫ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ ‪ .‬ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺤﺼﻴﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻭﺼﻔﻲ ﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ‪ .‬ﻤﻘﺎﺭﻨﺔ‬ ‫ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻴﺔ ﺒﺎﻟﻨﻅﺭﻴﺔ ‪.‬‬‫‪ - І‬ﺍﻟﻤﻘﺎﺭﺒﺔ ﺍﻟﻨﻭﻋﻴﺔ ‪ :‬ﻨﻌﻭﺩ ﻤﻥ ﺠﺩﻴﺩ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ )ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل ﻭ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻭﻜﺭﺒﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ (‬ ‫‪ ،‬ﻭ ﻨﻌﺎﻟﺞ ﺤﺎﻟﺘﻴﻥ ‪:‬‬

‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﻭﻟﻰ ‪:‬‬‫‪ 10 ml‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل ‪ ، 60‬ﻴﺤﺘﻭﻱ ‪100ml‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻋﻠﻰ ‪ 6g‬ﻤﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻨﻘﻲ ‪ .‬ﻭﻨﺭﻤﺯ ﻟﻪ‬ ‫ﺒـ )‪.H2O(l) ، HA(aq‬‬ ‫‪ 5g‬ﻤﻥ ﻫﻴﺩﻭﺠﻴﻨﻭﻜﺭﺒﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ‪.‬‬‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﺏﺘﺪاﺋﻴﺔ ‪:‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ ‪:‬‬‫اﻟﺤﻤﺾ )‪HA(aq‬‬ ‫؟‬ ‫)‪NaHCO3 (s‬‬ ‫)‪H2O (l‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺎﺕ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺤﺩﻭﺙ ﻓﻭﺭﺍﻥ ‪ :‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ؟‬‫ﺍﻓﺭﻍ ﻤﺤﺘﻭﻯ ﺍﻟﺒﺎﻟﻭﻥ ﻓﻲ ﺭﺍﺌﻕ ﺍﻟﻜﻠﺱ ‪ .‬ﻴﺘﻌﻜﺭ ‪ .‬ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﺍﺫﻥ ﻫﻭ ﻏﺎﺯ )‪CO2(g‬‬ ‫‪ -‬ﻴﺘﺒﻘﻰ ﻗﻠﻴﻼ ﻤﻥ )‪ NaHCO3 (s‬ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻭﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻭﺭﻕ ﺍﻟـ ‪ : pH‬ﻨﻜﺘﺸﻑ ﺃﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻗﺩ ﺍﺨﺘﻔﻰ ‪.‬‬ ‫ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜﻠﺔ ؟‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ ‪:‬‬‫)‪NaHCO3 (s) + HA(aq) →CO2 (g ) + NaA(aq) + H 2O(l‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪nHA‬‬ ‫=‬ ‫‪0.6‬‬ ‫=‬ ‫‪0.01mol‬‬ ‫‪60‬‬‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻭﻜﺭﺒﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻫﻲ ‪ ، 84 g.mol-1 :‬ﻨﺎﺨﺫ ﻤﻨﻬﺎ ‪. 5 g‬‬ ‫‪n NaHCO3‬‬ ‫=‬ ‫‪5‬‬ ‫‪= 0.06mol‬‬ ‫‪84‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﺏﺘﺪاﺋﻴﺔ ‪:‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ ‪:‬‬‫اﻟﺤﻤﺾ )‪0.01mol ، HA(aq‬‬ ‫)‪CO2(g‬‬‫)‪0.06 mol ، NaHCO3 (s‬‬ ‫‪NaHCO3 (s‬‬ ‫)‪H2O (l‬‬ ‫‪H2O (l). NA(aq‬‬

‫ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﻭﺼﻔﻲ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪:‬‬ ‫)‪NaHCO3 (s) + HA(aq) →CO2 (g ) + NaA(aq) + H 2O(l‬‬ ‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫* ‪0.06 0.01 0 0‬‬ ‫* * * ‪*0‬‬‫ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫)‪(mol‬‬ ‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫)‪(mol‬‬ ‫)‪ HA(aq‬ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ ‪.‬‬ ‫*ﺘﻌﻨﻲ ﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ‪ 100ml:‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل ‪ 5g ،‬ﻤﻥ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻨﻭﻜﺭﺒﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‪.‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﺏﺘﺪاﺋﻴﺔ ‪:‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ ‪:‬‬ ‫اﻟﺤﻤﺾ )‪، HA(aq‬‬ ‫؟‬ ‫‪0.1mol‬‬ ‫)‪، NaHCO3 (s‬‬ ‫‪0.06mol‬‬ ‫ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ﻤﺎ ﻋﺩﺍ ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫ﻭﺭﻕ ﺍﻟـ ‪ ، pH‬ﻴﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺒﻘﺎﺀ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ ‪ ،‬ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪nHA‬‬ ‫=‬ ‫‪6‬‬ ‫=‬ ‫‪0.1mol‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪n NaHCO3‬‬ ‫=‬ ‫‪5‬‬ ‫‪= 0.06mol‬‬ ‫‪84‬‬



‫)‪CO3 (s) + HA(aq) →CO2 (g ) + NaA(aq) + H 2O(l‬‬‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪0.06‬‬ ‫‪0.01‬‬ ‫‪0‬‬ ‫*‪0‬‬ ‫‪mol‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0.009‬‬ ‫**‬ ‫*‬ ‫*‪x‬‬ ‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪0.06-x‬‬ ‫‪0.01-x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪mol‬‬ ‫ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل‬ ‫‪mol‬‬‫‪ 0.01 − X final = 0 ⇒ X final = 0.01mol‬ﻭﻤﻨﻪ ﺘﺼﺒﺢ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ‪:‬‬‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ‪mol‬‬ ‫‪0.05‬‬ ‫‪0 0.01 0.01‬‬ ‫*‬ ‫ﻭﺘﻅﻬﺭ ﻫﻨﺎ ﻤﻁﺎﺒﻘﺔ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ ﺒﺎﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻴﺔ ‪.‬‬‫ﺍﺜﺒﺎﺕ ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ‪ :‬ﻤﻥ ﺃﺠل )‪ ، NaHCO3 (s‬ﻭ ‪ CO2‬ﻓﺎﻥ ﻟﻬﻤﺎ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ‬ ‫)ﻤﺘﺴﺎﻭﻴﺎﻥ( ﻻﻥ ﻜﻤﻴﺔ ‪ CO2‬ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﻜﻤﻴﺔ ‪ NaHCO3‬ﺍﻟﻤﺨﺘﻔﻲ ‪.‬‬