دروس مادة الكيمياء للفصل الثالث للشعب العلمية سنة ثالثة ثانوي

‫ﻤﻭﺍﻀﻴﻊ ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻟﺜﺎﻟﺙ‬ ‫ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻫﺫﺍ ﺍﻹﺭﺴﺎل ﻤﺤﻭﺭ ‪:‬‬ ‫‪ -3‬ﻤﺭﺍﻗﺒﺔ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬

‫‪ -3‬ﻤﺭﺍﻗﺒﺔ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫ﻤﺅﺸﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻴﺴّﻴﺭ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻤ ﹼﻜﻨﻪ ﻤﻥ ﻤﺭﺍﻗﺒﺔ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫‪ -1‬ﻤﺜﺎل‪ :‬ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‪:‬‬‫‪ -2‬ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‪ :‬ﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﻤﻊ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل‬ ‫‪ -3‬ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻹﻤﺎﻫﺔ‪ :‬ﺘﻔﺎﻋل ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل ﻤﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪:‬‬ ‫‪ -4‬ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺃﺴﺘﺭﺓ – ﺇﻤﺎﻫﺔ‪:‬‬ ‫‪ -5‬ﻤﺭﺍﻗﺒﺔ ﺘﺤﻭل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‪:‬‬ ‫ﺘﺼﺒﻥ ﺍﻷﺴﺘﺭ‬ ‫‪ -6‬ﺃﻫﻤﻴﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭﺍﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﻴﺎﺓ ﺍﻟﻴﻭﻤﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﻋﻤل ﺘﻁﺒﻴﻘﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‬ ‫ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ ﺤﻭل ﺍﻟﻭﺤﺩﺓ‬ ‫ﺤﻠﻭل ﺘﻤﺭﻴﻨﺎﺕ ﺍﻟﻭﺤﺩﺓ‬

‫‪ -1‬ﻤﺜﺎل‪ :‬ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‪:‬‬ ‫‪ -1-1‬ﺘﺫﻜﻴﺭ‪:‬‬ ‫ﺃ‪ -‬ﺍﻟﻜﺤﻭل‪:‬‬‫ﺍﻟﻜﺤﻭل ﻫﻭ ﻤﺭﻜﺏ ﻋﻀﻭﻱ ﺃﻜﺴﺠﻴﻨﻲ‪ ،‬ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺫﺭﺓ ﺃﻜﺴﺠﻴﻥ ﻭﺍﺤﺩﺓ‪ ،‬ﺼﻴﻐﺘﻪ ﺍﻟﻌﺎﻤﺔ ﻫﻲ‪R – OH :‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ R‬ﻫﻭ ﺠﺫﺭ ﺃﻟﻜﻴﻠﻲ‪ ،‬ﺃﻱ ﺃﻥ ﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﺸﻜل‪:‬‬ ‫‪Cn H2n 1  OH‬‬‫ﺘﺴﻤﻰ ﺍﻟﻜﺤﻭﻻﺕ ﺍﻨﻁﻼﻗﺎ ﻤﻥ ﺍﺴﻡ ﺍﻷﻟﻜﺎﻥ ﺍﻟﺫﻱ ﻟﻪ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻬﻴﻜل ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻨﻲ‪ ،‬ﺒﺈﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﻼﺤﻘﺔ \"‪ \"ol‬ﺇﻟﻰ ﻨﻬﺎﻴﺔ‬‫ﻫﺫﺍ ﺍﻻﺴﻡ ﻤﻊ ﺇﻋﻁﺎﺀ ﺃﺼﻐﺭ ﺭﻗﻡ ﻤﻤﻜﻥ ﻟﻠﻜﺭﺒﻭﻥ ﺍﻟﻭﻅﻴﻔﻲ ﻭ ﺘﺼﺒﺢ ﺍﻟﺘﺴﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺸﻜل ﺃﻟﻜﺎﻨﻭل‬ ‫)‪ ،(Alcanol‬ﻤﻊ ﺇﺘﺒﺎﻉ ﻗﻭﺍﻋﺩ ﺍﻟﺘﺴﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺭﺃﻴﻨﺎﻫﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﻨﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﺜﺎﻨﻭﻱ‪.‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﺍﻟﻭﻅﻴﻔﻲ ﻫﻭ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﺍﻟﻤﺘﺼل ﺒﺎﻟﺠﺫﺭ )‪(- OH‬‬ ‫ﻭ ﺘﺼﻨﻑ ﺍﻟﻜﺤﻭﻻﺕ ﺇﻟﻰ ﺜﻼﺜﺔ ﺃﺼﻨﺎﻑ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫ƒ ﺍﻟﻜﺤﻭﻻﺕ ﺍﻷﻭﻟﻴﺔ‪ :‬ﺼﻴﻐﺘﻬﺎ ﺍﻟﻌﺎﻤﺔ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪R - CH2  OH‬‬ ‫ﺃﻱ ﻴﺭﺘﺒﻁ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﺍﻟﻭﻅﻴﻔﻲ ﺒﺠﺫﺭ ﻭﺍﺤﺩ ﻭ ﺫﺭﺘﻲ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪.‬‬‫‪CH3 - CH 2 - OH‬‬ ‫ﻤﺜﺎل‪:‬‬ ‫ƒ‬ ‫ﺍﻟﻜﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﺜﺎﻨﻭﻴﺔ‪ :‬ﺼﻴﻐﺘﻬﺎ ﺍﻟﻌﺎﻤﺔ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪R1 - CH - OH‬‬‫ﺃﻱ ﻴﺭﺘﺒﻁ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﺍﻟﻭﻅﻴﻔﻲ ﺒﺠﺫﺭﻴﻥ ﺃﻟﻜﻴﻠﻴﻴﻥ ﻭ‪2‬ﺫﺭﺓ‪ R‬ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻭﺍﺤﺩﺓ‪.‬‬ ‫ﻤﺜﺎل‪:‬‬‫‪CH3 - CH - CH3‬‬ ‫‪OH‬‬

‫ƒ ﺍﻟﻜﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﻴﺔ‪ :‬ﺼﻴﻐﺘﻬﺎ ﺍﻟﻌﺎﻤﺔ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪R1‬‬ ‫‪R2 -C-R3‬‬‫ﺃﻱ ﻴﺭﺘﺒﻁ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﺍﻟﻭﻅﻴﻔﻲ ﺒﺜﻼﺜﺔ ﺠﺫﻭﺭ ﺃﻟﻜﻴﻠﻴﺔ ﻭ‪ H‬ﻻ‪O‬ﻴﺭﺘﺒﻁ ﺒﺄﻴﺔ ﺫﺭﺓ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪.‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫ﻤﺜﺎل‪:‬‬‫‪CH3 - C - CH3‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ‬ ‫ﺍﻻﺴﻡ‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪:‬‬ ‫‪Ethanol‬‬ ‫ﺍﻟﺼﻨﻑ‬ ‫‪CH3 - CH 2 - OH‬‬ ‫‪Propan-2- ol‬‬ ‫ﺃﻭﻟﻲ‬ ‫‪CH3 - CH - CH3‬‬ ‫ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫‪2- méthyl butan– 2-ol‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫ﺜﺎﻟﺜﻲ‬ ‫‪CH3‬‬ ‫‪CH3 - C - OH‬‬ ‫‪3-méthyl butan-1-ol‬‬ ‫ﺃﻭﻟﻲ‬ ‫‪CH2 - CH3‬‬‫‪CH3 - CH - CH2 - CH2 - OH‬‬ ‫‪CH3‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻜﺴﻴﻠﻲ‪:‬‬‫ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻜﺴﻴﻠﻲ ﻫﻭ ﻤﺭﻜﺏ ﻋﻀﻭﻱ ﺃﻜﺴﻴﺠﻴﻨﻲ‪ ،‬ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺫﺭﺘﻲ ﺃﻜﺴﺠﻴﻥ‪ ،‬ﺼﻴﻐﺘﻪ ﺍﻟﻌﺎﻤﺔ ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫‪Cn H 2n O2‬‬ ‫ﻭ ﺼﻴﻐﺘﻪ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻫﻲ‪O :‬‬ ‫‪//‬‬ ‫‪R -C‬‬ ‫‪OH‬‬

‫ﺘﺸﺘﻕ ﺃﺴﻤﺎﺀ ﺍﻷﺤﻤﺎﺽ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻜﺴﻴﻠﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﺴﻡ ﺍﻷﻟﻜﺎﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻠﺤﻤﺽ ﺒﺈﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﻼﺤﻘﺔ \"‪ \"oïque‬ﻭﻤـﻊ‬‫ﺍﺨﺘﻴﺎﺭ ﺃﻁﻭل ﺴﻠﺴﻠﺔ ﻜﺭﺒﻭﻨﻴﺔ‪ ،‬ﻭ ﺘﺴﺒﻕ ﺍﻻﺴﻡ ﻜﻠﻤﺔ ﺤﻤﺽ )‪ ،(acide‬ﻟﺘـﺼﺒﺢ ﻋﻠـﻰ ﺍﻟـﺸﻜل‪:‬ﺤﻤـﺽ‬ ‫ﺍﻷﻟﻜﺎﻨﻭﻴﻙ ‪.acide alcanoïque‬‬ ‫ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ‬ ‫ﻤﺜﺎل‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺴﻤﻴﺔ‬‫‪CH3 - C O‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ‬ ‫‪Acide éthanoïque‬‬ ‫‪H-C O‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ‬ ‫‪Acide méthanoïque‬‬ ‫‪-C O‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺒﻨﺯﻭﻴﻙ‬ ‫‪Acide benzoïque‬‬ ‫‪ -2-1‬ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻷﺴﺘﺭ‪:‬‬‫ﺍﻷﺴﺘﺭ ﻫﻭ ﻤﺭﻜﺏ ﻋﻀﻭﻱ‪ ،‬ﻨﺠﺩﻩ ﻓﻲ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺩﺴﻤﺔ ﻭ ﺘﻤﺜل ﺍﻟﺯﻴﻭﺕ ‪ ،‬ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺤﻭﻡ ﻭ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻤﻊ‪.‬‬‫ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻪ ‪،‬ﻤﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ ،‬ﻤﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ﻜﺭﺒﻭﻜﺴﻴﻠﻲ ﺫﻱ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ‪ RCOOH‬ﻭ ﻜﺤﻭل ﺫﻱ ﺍﻟـﺼﻴﻐﺔ‬ ‫‪.R'OH‬‬‫‪R  COOH  R' - OH‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪R - COO - R'  H 2O‬‬ ‫‪O‬‬ ‫ﺼﻴﻐﺘﻬﺎ ﺍﻟﻌﺎﻤﺔ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪//‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ R' ، R‬ﺠﺫﺭﺍﻥ ﺃﻟﻜﻴﻠﻴﺎﻥ‪.‬‬‫‪R -C‬‬ ‫'‪O-R‬‬

‫‪O‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ﺍﻟﻭﻅﻴﻔﻴﺔ ﻟﻬﺎ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪//‬‬ ‫ﻤﺜﺎل‪ :‬ﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﻤﻊ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل‪:‬‬‫‪-C - C‬‬ ‫‪O-C-‬‬ ‫‪ -2-1‬ﺘﺴﻤﻴﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭ‪:‬‬ ‫ﻴﺤﺘﻭﻱ ﺍﺴﻡ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﻋﻠﻰ ﺠﺯﺃﻴﻥ‪:‬‬‫‪ x‬ﺍﻟﺠﺯﺀ ﺍﻷﻭل‪ :‬ﻴﺨﺹ ﺍﻟﺴﻠﺴﻠﺔ ﺍﻟﺭﺌﻴﺴﻴﺔ ﺍﻵﺘﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻭ ﻤﺭﻗﻤﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺭﺒـﻭﻥ ﺍﻟﻤﺘـﺼل‬‫ﺒﺫﺭﺘﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ‪ ،‬ﻭ ﺘﺄﺨﺫ ﺇﺴﻡ ﺍﻷﻟﻜﺎﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻬﺎ ﺒﺈﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﻼﺤﻘﺔ \"ﻭﺍﺕ\" ﻭ ﺘﺼﺒﺢ \"ﺃﻟﻜﺎﻨﻭﺍﺕ\"‬‫‪ x‬ﺍﻟﺠﺯﺀ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‪ :‬ﻫﻭ ﺍﺴﻡ ﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ﺍﻷﻟﻜﻴل ﺍﻵﺘﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﻭ ﻤﺭﻗﻤﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﺍﻟﻤﺘـﺼل‬ ‫ﺒﺫﺭﺓ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﻭ ﺘﻜﻭﻥ ﺘﺴﻤﻴﺘﻬﺎ ﺃﻟﻜﻴل‪.‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ﻴﻜﻭﻥ ﺇﺴﻡ ﺍﻷﺴﺘﺭ‪ :‬ﺃﻟﻜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻷﻟﻜﻴل )‪.(alcanoate alkyle‬‬‫ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﺴﻤﻴﺔ‬ ‫ﻤﺜﺎل‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﺎﺒﺔ ﺍﻟﻁﻭﺒﻭﻟﻭﺠﻴﺔ‬

‫‪ -3-1‬ﺍﻹﻤﺎﻫﺔ‪:‬‬‫ﺘﻔﺎﻋل ﺇﻤﺎﻫﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﻫﻭ ﺘﻔﺎﻋل ﻋﻜﺱ ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﺤﻴﺙ ﻴﺘﻜﻭﻥ ﺤﻤﺽ ﻜﺭﺒﻭﻜﺴﻴﻠﻲ ﻭ ﻜﺤﻭل ﺤﺴﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟـﺔ‬‫‪R - COO - R '  H2O‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪R  COOH  R ' - OH‬‬‫ﻤﺜﺎل‪ :‬ﺇﻤﺎﻫﺔ ﻤﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل‪ :‬ﻴﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭ ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﻭ ﺍﻹﻴﺜـﺎﻨﻭل ﺤـﺴﺏ‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪//‬‬ ‫‪//‬‬‫‪HC‬‬ ‫‪ H2O‬‬ ‫‪H - C  CH3 - CH 2 - OH‬‬ ‫‪ -4-1‬ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺘﺤﻭ‪H‬ل‪O‬ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪:‬‬ ‫‪O - CH 2  CH3‬‬‫ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ ‪ r‬ﻟﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻫﻭ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺒﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻟﻸﺴﺘﺭ ﺃﺴـﺘﺭ‪ n‬ﺍﻟﻤﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻪ ﺘﺠﺭﻴﺒﻴـﺎ ﻭ ﻜﻤﻴـﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪ nmax‬ﺍﻟﺘﻲ ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻟﻭ ﻜﺎﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺘﺎﻤﺎ‪.‬‬

‫أﺳﺘﺮ‪r n‬‬ ‫‪n max‬‬ ‫ﻭ ﻴﻘﺩﺭ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ‪:‬‬‫ ‪r%‬‬ ‫أﺳﺘﺮ ‪n‬‬ ‫‪u100‬‬ ‫‪n max‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﻤﻌﺩل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ﻤﻌﺭﻑ ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪W‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪x max‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫أﺳﺘﺮ ‪n‬‬ ‫‪x max‬‬ ‫ﺇﺫﺍ ﻟﻡ ﻴﻀﻑ ﺃﻱ ﻤﺭﻜﺏ ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ ‪n max :‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ‪:‬‬‫ﺇ ّﻥ ﻤﻌ ّﺩل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ﻭ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﺘﺴﺎﻭﻴﺎﻥ‪. W r :‬‬

‫‪ -2‬ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‪ :‬ﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﻤﻊ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل‪:‬‬‫ﻭ ‪PEAN DE‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﺃﻭل ﻤﻥ ﻗﺎﻡ ﺒﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻫﻤﺎ ﺍﻟﻌﺎﻟﻤﺎﻥ ﺒﻴﺭﺘﻴﻠﻭ ‪BERTHELOT‬‬ ‫‪ SAINT-GILLE‬ﻋﺎﻡ ‪.1862‬‬‫ﻨﺤﻀﺭ ‪ 10‬ﺃﻨﺎﺒﻴﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻭ ﻨﺩﺨل ﻓﻲ ﻜل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻨﻬﺎ ‪ 0,10 mol‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ ﺃﻱ ﻤﻥ ﺤﻤﺽ‬‫ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﻭ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل‪ ،‬ﺜ ّﻡ ﻨﻐﻠﻕ ﺍﻷﻨﺎﺒﻴﺏ ﺒﺈﺤﻜﺎﻡ ﻭ ﻨﺩﺨﻠﻬﺎ ﻓﻲ ﺤﻤﺎﻡ ﻤﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻗﺩﺭﻫﺎ‬ ‫‪.100°C‬‬ ‫أﺳﺘﺮة‬‫ﻓﻲ ﻜل ﻟﺤﻅﺔ ‪ t‬ﻤﻌﻴﻨﺔ‪ ،‬ﻨﺨﺭﺝ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻭ ﻨﺒﺭﺩﻩ ﺒﺴﺭﻋﺔ‪ ،‬ﻭ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﺘﺒﻘﻲ ﺒﻤﺤﻠـﻭل‬ ‫ﻤﻌﺎﻴﺭ ﻤﻥ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺒﻭﺠﻭﺩ ﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻥ‪.‬‬ ‫ﻨﺴﺠل ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬‫)‪t (heures‬‬ ‫‪0 5 10 20 40 100 150 200 250 300‬‬‫‪ mmol 100 74 65 53 45 36 35 34 33 33‬ﺣﻤﺾ ﻡﺘﺒﻘﻲ ‪ n‬‬

‫‪ /1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‪ .‬ﺴ ّﻡ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻨﺒﺭﺩ ﺍﻷﻨﺎﺒﻴﺏ ﻗﺒل ﻜل ﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ؟‬ ‫‪/3‬ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫ﺃ‪ -‬ﻋﻴﻥ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ ‪. xmax‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺃﺤﺴﺏ ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻓﻲ ﻜل ﺃﻨﺒﻭﺏ‪ .‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫‪ /4‬ﻋ ّﺭﻑ ﻤﻌﺩل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪ W‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل‪ .‬ﺃﺤﺴﺒﻪ ﻤﻥ ﺃﺠل ﻜل ﺃﻨﺒﻭﺏ‪.‬‬ ‫‪ /5‬ﺃﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪. W f t‬‬ ‫‪ /6‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻌﺩل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ﻭ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‪.‬‬ ‫‪ /7‬ﻤﻥ ﺨﻼل ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ‪ ،‬ﺃﻋﻁ ﻤﻴﺯﺘﻴﻥ ﻟﻠﺘﺤﻭل ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺱ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ‪:‬‬ ‫‪ /1‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬ ‫‪! Erreur‬‬ ‫ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﻫﻭ‪ :‬ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل‪.‬‬‫‪ /2‬ﻨﺒﺭﺩ ﺍﻷﻨﺎﺒﻴﺏ ﻟﺘﻭﻗﻴﻑ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﻗﺒل ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ‪ ،‬ﻓﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻫﻲ ﻋﺎﻤل ﺤﺭﻜﻲ ﺠﺩ ﻫﺎﻡ‪.‬‬ ‫‪ /3‬ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪:‬‬‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫‪CH3COOH‬‬ ‫‪+C2H CH3COOC2H5‬‬ ‫‪H 2O‬‬ ‫‪5OH‬‬‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬ ‫)‪(mol‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﺇﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0,10‬‬ ‫ﻜــﻤــﻴـﺎﺕ ﺍﻟــﻤــﺎﺩﺓ‬ ‫‪x‬‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﻭﺴﻁﻴﺔ‬ ‫‪0,10 - x‬‬ ‫‪0,10 0‬‬ ‫‪0,10‬‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪X‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0,10 - x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪xmax =0,10‬‬ ‫‪0 0,10‬‬

‫ﺃ‪ -‬ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻭﺴﻁﻰ‪ ،‬ﻴﺘﺒﻘﻰ ‪ (0,1 – x) mol‬ﻤﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﻭ )‪(0,1 – x‬‬ ‫‪. x max‬‬ ‫‪ mol‬ﻤﻥ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل‪.‬‬ ‫ﺇﺫﺍ ﺍﺨﺘﻔﺕ ﻜل ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻓﺈ ّﻥ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ ﻴﻜﻭﻥ ‪0,10mol‬‬ ‫ﺏ ‪ -‬ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬‫‪ 0,10  x 5‬ﺃﻱ‬ ‫ﻨﻌﺘﺒﺭ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪. t 5h‬‬ ‫ﻴﺘﺒﻘﻰ ‪ 0,074mol‬ﻤﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ‪ ،‬ﻭ ﻴﻜﻭﻥ ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪0,074 :‬‬ ‫‪. x 5 0,026mol‬‬ ‫ﻨﻀﻊ ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫‪CH3- +C 2H‬‬ ‫‪CH3-COO-‬‬ ‫‪+ H 2O‬‬ ‫‪COOH‬‬ ‫‪5OH‬‬ ‫‪C2H5‬‬‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬‫ﺤﺎﻟﺔ ﺇﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬ ‫ﻜــﻤــﻴـﺎﺕ ﺍﻟـﻤـﺎﺩﺓ )‪(mol‬‬‫ﺤﺎﻟﺔ ﻭﺴﻁﻰ‬ ‫‪0‬‬‫ﺤﺎﻟﺔ ﻤﺘﻭﻗﻌﺔ‬ ‫‪0,10 0,10‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬‫ﺤﺎﻟﺔﻤﺤﺼﻠﺔ‬ ‫‪x‬‬ ‫)‪(t=5h‬‬ ‫‪0,10 - x 0,10 - x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪xmax =0,10‬‬ ‫‪0 0 0,10 0,10‬‬ ‫‪x5 0,026‬‬ ‫‪0,074‬‬ ‫‪0,074‬‬ ‫‪0,026‬‬ ‫‪0,026‬‬ ‫‪W5‬‬ ‫‪x5‬‬ ‫‪x max‬‬ ‫‪W5‬‬ ‫‪0,026‬‬ ‫‪0,26‬‬ ‫‪0,1‬‬ ‫‪W5 26%‬‬ ‫ﺒﻨﻔﺱ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ‪ ،‬ﻨﻌﻴﻥ ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻋﻨﺩ ﻤﺨﺘﻠﻑ ﺍﻟﻠﺤﻅﺎﺕ‪ ،‬ﻭ ﻨﺴﺠل ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬‫)‪t (heures‬‬ ‫‪0 5 10 20 40 100 150 200 250 300‬‬‫‪ mmol 100 74 65 53 45 36 35 34 33 33‬ﺣﻤﺾ ﻡﺘﺒﻘﻲ ‪ n‬‬‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪(mmol) xt‬‬ ‫‪0 26 35 47 55 64 65 66 67 67‬‬

‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ‪x f 0,067mol :‬‬ ‫‪ /4‬ﻤﻌ ّﺩل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬ ‫ﻴﻌﺭﻑ ﻓﻲ ﻟﺤﻅﺔ ‪ t‬ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪W‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪x max‬‬ ‫ﻤﺜﺎل‪:‬‬ ‫‪W5‬‬ ‫‪x5‬‬ ‫‪0,026‬‬ ‫‪0,26‬‬ ‫‪26%‬‬ ‫‪x max‬‬ ‫‪0,10‬‬ ‫ﺒﻨﻔﺱ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﻨﺤﺴﺒﻪ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺒﻘﻴﺔ ﺍﻷﻨﺎﺒﻴﺏ‪.‬‬‫‪t(h) 0‬‬ ‫‪5 10 20 40 100 150 200 250 300‬‬‫‪W 0 0,26 0,35 0,47 0,55 0,64 0,65 0,66 0,67 0,67‬‬ ‫‪ /5‬ﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪. W f t‬‬ ‫‪ /6‬ﻤﻌ ّﺩل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ﻭ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‪:‬‬ ‫ﺇﻥ ﻤﻌ ّﺩل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻴﺅﻭل ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻨﻬﺎﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻫﻲ ﻤﻌ ّﺩل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫‪Wf 0,67 67%‬‬ ‫ﻭ ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺤﺴﺎﺒﻪ ﻜﺫﻟﻙ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ﻭ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ‪:‬‬ ‫‪Wf‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪x max‬‬ ‫‪Wf‬‬ ‫‪0,067‬‬ ‫‪0,67 67%‬‬ ‫‪0,10‬‬

‫ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ‪:‬‬ ‫أﺳﺘﺮ ‪r n‬‬ ‫ﺣﻤﺾ ‪n‬‬ ‫‪r‬‬ ‫‪0,067‬‬ ‫‪0,67‬‬ ‫‪67%‬‬ ‫‪0,10‬‬‫‪r 67%‬‬ ‫‪ /6‬ﻤﻤﻴﺯﺍﺕ ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‪:‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺃ ّﻥ ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﺘﻔﺎﻋل ﺒﻁﻲﺀ ﻭ ﻤﺤﺩﻭﺩ )ﻏﻴﺭ ﺘﺎﻡ(‪.‬‬‫ﻜﻤﺎ ﺃﺜﺒﺘﺕ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺃﹼﻨﻪ ﺘﻔﺎﻋل ﻻ ﺤﺭﺍﺭﻱ ﻭ ﻋﻜﻭﺱ‪.‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ‪:‬‬‫ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﺘﻔﺎﻋل ﻴﺤﺩﺙ ﺒﻴﻥ ﺤﻤﺽ ﻜﺭﺒﻭﻜﺴﻴﻠﻲ ﻭ ﻜﺤﻭل ﻭ ﻴﺘﻤﻴﺯ ﻜﻭﻨﻪ ﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫‪ 9‬ﺒﻁﻲﺀ ‪،‬‬ ‫‪ 9‬ﻤﺤﺩﻭﺩ ‪،‬‬ ‫‪ 9‬ﻋﻜﻭﺱ ‪،‬‬ ‫‪ 9‬ﻻﺤﺭﺍﺭﻱ‪.‬‬

‫‪ -3‬ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻹﻤﺎﻫﺔ‪ :‬ﺘﻔﺎﻋل ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل ﻤﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪:‬‬‫ﻨﺄﺨﺫ ‪ 12‬ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻭ ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻨﻬﺎ‪ ،‬ﻤﻭﻻ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭ ﻤﻭﻻ ﻤﻥ ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل‪ ،‬ﻭ ﻨﺴﺩﻫﺎ‬‫ﺒﺈﺤﻜﺎﻡ ﺜﻡ ﻨﻀﻌﻬﺎ ﻓﻲ ﺤﻤﺎﻡ ﻤﺎﺌﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ‪ ،100°C‬ﻭ ﻨﻌﺎﻴﺭ ﻤﻥ ﺯﻤﻥ ﻵﺨﺭ ﺍﻟﺤﻤـﺽ ﺍﻟﻤﺘـﺸﻜل‬‫ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﻟﻠﺼﻭﺩ ﻤﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ‪ ،‬ﺜﻡ ﻨـﺴﺘﻨﺘﺞ ﻋـﺩﺩ ﻤـﻭﻻﺕ ﺍﻷﺴـﺘﺭ ﺍﻟﻤﺘﺒﻘـﻲ ﻓـﻲ ﺍﻟﻤـﺯﻴﺞ‪.‬‬ ‫) ‪ ( n ester n ester -init  n acide t‬‬ ‫ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫)‪t(h‬‬ ‫‪0 5 10 20 30 60‬‬‫)‪nester(mol‬‬ ‫‪1 0,90 0,84 0,78 0,74 0,71‬‬ ‫)‪t(h‬‬ ‫‪80 100 130 150 200 250‬‬‫)‪nester(mol‬‬ ‫‪0,70 0,69 0,685 0,68 0,67 0,67‬‬ ‫‪ -1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﺃﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ )‪. nester = f(t‬‬ ‫‪ -3‬ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬ ‫‪ -4‬ﻀﻊ ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل‪.‬‬ ‫‪ -5‬ﺃﺤﺴﺏ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻹﻤﺎﻫﺔ‪ .‬ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬‫‪CH3  COO  CH 2  CH3  H2O‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫‪CH3 - CH 2 - OH  CH3 - COOH‬‬ ‫‪ -2‬ﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ‪:‬‬

‫‪ -3‬ﻨﻼﺤﻅ ﻤﻥ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﺃﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻹﻤﺎﻫﺔ ﻫﻭ ﺘﻔﺎﻋل ﺒﻁﻲﺀ ﻭﻤﺤﺩﻭﺩ ﻤﺜل ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‪.‬‬ ‫‪ -4‬ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫‪CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH‬‬ ‫‪+‬‬ ‫=‬ ‫‪C2H5OH‬‬‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬‫ﺤﺎﻟﺔ‪.‬ﺇﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫ﻜـﻤـﻴـﺎﺕ ﺍﻟـﻤـﺎﺩﺓ )‪ (mol‬ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬‫ﺤﺎﻟﺔ‪.‬ﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪01‬‬ ‫‪00‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪1-xmax‬‬ ‫‪1-xmax‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪ -5‬ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻹﻤﺎﻫﺔ‪:‬‬ ‫ﻤﻥ ﺠﺩﻭل ﺍﻟﻘﻴﺎﺴﺎﺕ ‪ xf = 1 – 0,67 = 0,33 mol‬ﻭ ‪xmax = 1 mol‬‬ ‫‪Wf‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪x max‬‬ ‫‪Wf‬‬ ‫‪1- 0,67‬‬ ‫‪0,33 33 %‬‬ ‫‪1‬‬

‫‪Wf 33 %‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ‪:‬‬‫ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ‪ +‬ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻹﻤﺎﻫﺔ = ‪1‬‬ ‫‪ -4‬ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺃﺴﺘﺭﺓ – ﺇﻤﺎﻫﺔ‪:‬‬‫ﻴﺘﺒﻴﻥ ﻤﻥ ﺘﺠﺭﺒﺘﻲ ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﻭ ﺍﻹﻤﺎﻫﺔ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺘﻴﻥ‪ ،‬ﺃﹼﻨﻪ ﺇﺫﺍ ﺃﺨﺫﻨﺎ ﻤﺯﻴﺠﺎ ﺍﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺎ ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤـﻥ ‪ 1 mole‬ﻤـﻥ‬‫ﺤﻤﺽ ﻭ ‪ 1 mole‬ﻤﻥ ﻜﺤﻭل‪ ،‬ﺃﻭ ‪ 1 mole‬ﻤﻥ ﺃﺴﺘﺭ ﻭ ‪ 1 mole‬ﻤﻥ ﻤﺎﺀ ‪ ،‬ﻓﺈﻨﻪ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺒﻠـﻎ ﺘﻔﺎﻋـل‬ ‫ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﺤﺩﻩ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻴﻜﻭﻥ ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬‫ﻤﺘﺸﻜل‪،‬‬ ‫ﺃﺴﺘﺭ‬ ‫‪2‬‬ ‫‪mole‬‬ ‫‪3‬‬‫ﻤﺘﺸﻜل‪،‬‬ ‫ﻤﺎﺀ‬ ‫‪2‬‬ ‫‪mole‬‬ ‫‪3‬‬‫ﻤﺘﺒﻘﻲ‪،‬‬ ‫ﻜﺤﻭل‬ ‫‪1‬‬ ‫‪mole‬‬ ‫‪3‬‬‫ﻤﺘﺒﻘﻲ‪.‬‬ ‫ﺤﻤﺽ‬ ‫‪1‬‬ ‫‪mole‬‬ ‫‪3‬‬‫ﻭ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺒﻠﻎ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻹﻤﺎﻫﺔ ﺤﺩﻩ ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻴﻜﻭﻥ ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬‫ﻤﺘﺸﻜل‪،‬‬ ‫ﺤﻤﺽ‬ ‫‪1‬‬ ‫‪mole‬‬ ‫‪3‬‬‫ﻤﺘﺸﻜل‪،‬‬ ‫ﻜﺤﻭل‬ ‫‪1 mole‬‬ ‫‪3‬‬‫ﺃﺴﺘﺭ ﻤﺘﺒﻘﻲ‪،‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪mole‬‬ ‫‪3‬‬‫ﻤﺘﺒﻘﻲ‪.‬‬ ‫ﻤﺎﺀ‬ ‫‪2‬‬ ‫‪mole‬‬ ‫‪3‬‬

‫ﻭ ﺒﻌﺩ ﻫﺫﻴﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﻥ ﻻ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻭ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﻭ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﻭ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬‫ﻭ ﻤﺤﺩﻭﺩﺍﻥ ﻷ ّﻥ ﺍﻷﺴﺘﺭ‬ ‫ﺇ ّﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﻴﺘﺒﻌﻪ ﺘﻔﺎﻋل ﺇﻤﺎﻫﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭ‪ ،‬ﻓﻬﻤﺎ ﺘﻔﺎﻋﻼﻥ ﻤﺘﻌﺎﻜﺴﺎﻥ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﻓﻲ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﻴﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻜ ّﻭﻥ ﻹﻋﻁﺎﺀ ﺤﻤﺽ ﻭ ﻜﺤﻭل‪.‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻓﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﺘﻔﺎﻋل ﻋﻜﻭﺱ ﻴﺅﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺘﻭﺍﺯﻥ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪.‬‬‫ﻋﻨﺩ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﻴﻜﻭﻥ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﻭﻓﻕ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻭ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﻤﺴﺎﻭﻴﺎ‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺍﻟﻤﺨﺘﻔﻲ ﻭﻓﻕ ﺘﻔﺎﻋل ﺇﻤﺎﻫﺔ ﺒﻴﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﻭ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬ ‫آﺤﻮل‬ ‫ﺣﻤﺾ‬ ‫أﺳﺘﺮ آﺤﻮل‬ ‫ﻡﺎء ﺣﻤﺾ‬ ‫أﺳﺘﺮ‬ ‫ﻡﺎء‬‫ﺇ ّﻥ ﺤﺎﻟﺘﻴﻥ ﺍﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺘﻴﻥ ﻤﺨﺘﻠﻔﺘﻴﻥ ﺤﻴﺙ ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻓﻲ ﻜل ﻤﻨﻬﻤﺎ ﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﺒﻨﺴﺏ ﺴﺘﻴﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ‪ ،‬ﺘﺅﺩﻱ‬ ‫ﺇﻟﻰ ﻨﻔﺱ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪.‬‬‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻷﺭﺒﻌﺔ )ﺤﻤﺽ‪ ،‬ﻜﺤﻭل‪ ،‬ﺃﺴﺘﺭ ﻭ ﻤﺎﺀ( ﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﺒﻨـﺴﺏ ﺜﺎﺒﺘـﺔ ﺃﻱ‬ ‫ﺘﻭﺍﺯﻥ ﻴﺘﻡ ﺨﻼﻟﻪ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﻥ ﺒﺴﺭﻋﺘﻴﻥ ﺜﺎﺒﺘﺘﻴﻥ‪.‬‬ ‫( ﺃﻭ =‪.‬‬ ‫ﻭﻟﺫﻟﻙ ﺘﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﻭ ﺍﻹﻤﺎﻫﺔ ﺒﺴﻬﻤﻴﻥ )‬

‫‪R - COO - R '  H2O‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻹﻤﺎﻫﺔ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪R  COOH  R ' - OH‬‬ ‫ﻴﺘﻤﻴﺯ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺒﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ‪ K‬ﺤﻴﺙ‪:‬‬‫‪> @K‬‬ ‫‪@eq‬ﻡﺎء>‪ eq .‬أﺳﺘﺮ‬‫‪ @eq‬آﺤﻮل>‪@eq.‬ﺣﻤﺾ>‬ ‫ﻨﻀﺭﺏ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‪ ،‬ﻓﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ‪:‬‬ ‫‪eq‬ﻡﺎء ‪ .n‬ر‪ eq‬أﺳﺖ ‪K n‬‬ ‫‪ eq‬آﺤﻮل ‪ eq .n‬ﺣﻤﺾ ‪n‬‬ ‫ﻫﻨﺎ ﻁﺒﻌﺎ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻟﻴﺱ ﻤﺫﻴﺒﺎ‪ ،‬ﻓﻬﻭ ﻴﺩﺨل ﻓﻲ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ‪.K‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ‪:‬‬‫ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺃﻥ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺘﻔﺎﻋل ﺇﻤﺎﻫﺔ ﻤﻥ ﺃﺠل ﻤﺯﻴﺞ ﻤﺘﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﺤﻴـﺙ ﻨـﺴﺘﻌﻤل ﻤـﺜﻼ ‪ 1 mole‬ﻤـﻥ‬ ‫ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل ﻭ ‪ 1 mole‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬

‫إإﻡﺎهﺔ اﻷﺳﺘﺮ‬‫ﻓﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻤﺜل ﻟﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ )ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴـﻙ( ﺒﺩﻻﻟـﺔ ﺍﻟـﺯﻤﻥ‬ ‫ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬

‫ﻭ ﻜﻤﺎ ﻗﻠﻨﺎ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﻭ ﺍﻹﻤﺎﻫﺔ ﻫﻤﺎ ﺘﻔﺎﻋﻼﻥ ﻤﺘﻌﺎﻜﺴﺎﻥ‪.‬‬ ‫ﻭ ﺍﻟﻤﺤﺎﻜﺎﺓ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ )‪ (Microméga Hatier‬ﺘﺒﻴﻥ ﺫﻟﻙ‪.‬‬ ‫أﺳﺘﺮة ﻡـﺎهﺔ‬ ‫‪ -5‬ﻤﺭﺍﻗﺒﺔ ﺘﺤﻭل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‪:‬‬‫ﺇ ّﻥ ﻫﺩﻑ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻫﻭ ﺍﻟﻭﺼﻭل ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﺘﺤﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﻘﻘﻪ ﺒﺄﺴﺭﻉ ﻤﺎ ﻴﻤﻜﻥ ﻭ ﺍﻟﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ‬ ‫ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺃﻜﺒﺭ‪ ،‬ﺃﻱ ﻤﻌ ّﺩل ﺘﻘﺩﻡ ﻗﺭﻴﺏ ﻤﻥ ‪.1‬‬ ‫ﻓﻤﺭﺍﻗﺒﺔ ﺘﻁﻭﺭ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻫﻭ ﺘﻐﻴﺭ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻭ ﻤﻌﺩل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ﻤﻥ ﻁﺭﻑ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪.‬‬‫ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃﹼﻨﻨﺎ ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺍﻟﺘﺤﻜﻡ ﻓﻲ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻭ ﺫﻟﻙ ﺒﺘﻐﻴﻴﺭ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ‪ :‬ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‪ ،‬ﺘﺭﺍﻜﻴﺯ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻭ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﺍﻟﻭﺴﻴﻁ‪.‬‬‫ﻜﻤﺎ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃ ّﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﺘﻔﺎﻋل ﺴﻴﺊ ﻷﹼﻨﻪ ﻤﺤﺩﻭﺩ ﻭ ﺒﻁﻲﺀ ‪ ،‬ﻓﻠﺭﻓﻊ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﻴﻠﺠﺄ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴـﺎﺌﻴﻭﻥ‬‫ﺇﻟﻰ ﺇﺯﺍﺤﺔ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺃﻱ ﺠﻌﻠﻪ ﻴﺘﻁﻭﺭ ﺇﻟﻰ ﺤﺎﻟﺔ ﺘﻭﺍﺯﻥ ﺠﺩﻴﺩﺓ ﺘﺘﻐﻴﺭ ﻓﻴﻬﺎ ﻨﺴﺏ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻤﻜﻭﻨـﺎﺕ ﺍﻟﻤـﺯﻴﺞ‬ ‫ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫‪ -1-4‬ﻤﺭﺍﻗﺒﺔ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ‪:‬‬‫ﺇ ّﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﻜﻤﺎ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺒﻁﻲﺀ ﻓﻨﻘﻭﻡ ﺒﺭﻓﻊ ﺴﺭﻋﺘﻪ ﺤﺘﻰ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ﺒﺴﺭﻋﺔ ﻭ ﺫﻟﻙ ﺩﻭﻥ ﺃﻥ‬ ‫ﻴﺘﻐﻴﺭ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ‪ ،‬ﻭ ﻴﻭﺠﺩ ﻋﺎﻤﻼﻥ ﻴﺯﻴﺩﺍﻥ ﻤﻥ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬

‫ﺃ‪ -‬ﺭﻓﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‪:‬‬‫ﺇ ّﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﺒﻁﻲﺀ‪ ،‬ﻓﻴﻠﺯﻡ ﺸﻬﻭﺭ ﺒل ﺴﻨﻴﻥ ﻟﻴﺘﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪ ،‬ﻟﺫﻟﻙ ﻨﺭﻓﻊ ﻤﻥ ﺩﺭﺠـﺔ ﺤـﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋـل‬ ‫ﻟﺘﺴﺭﻴﻊ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪.‬‬‫ﻨﻌﻴﺩ ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻗﻤﻨﺎ ﺒﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﻘﺭﺓ ‪ 2‬ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ‪) 20°C‬ﻤﻨﺤﻨﻰ ‪ (1‬ﺜﻡ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻋﺎﻟﻴـﺔ‬ ‫ﻤﺜﻼ ‪) 50°C‬ﻤﻨﺤﻨﻰ ‪ (2‬ﺜ ّﻡ ﻓﻲ ‪) 100°C‬ﻤﻨﺤﻨﻰ ‪.(3‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬‫ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻤﺤﺎﻜﺎﺓ )‪ ، (Microméga Hatier‬ﻤﻥ ﺃﺠل ﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ﻜﺭﺒﻭﻜﺴﻴﻠﻲ ﻭ ﻜﺤﻭل ﻭ ﺫﻟـﻙ ﻤـﻥ‬ ‫ﺃﺠل ﺩﺭﺠﺎﺕ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ‪ ،‬ﻓﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻴﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬‫‪3‬‬ ‫ﺤﻴﺙ‪:‬‬ ‫‪1 o 20qC‬‬ ‫‪2 o 50qC‬‬ ‫‪3 o 100qC‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ 20 °C‬ﻓﺈ ّﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺒﻁﻲﺀ ﺤﻴﺙ ﻤﺭﺕ ‪ 20 h‬ﻭ ﻟﻡ ﻨﺼل ﺒﻌﺩ ﺇﻟـﻰ‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪.‬‬ ‫ﻓﻲ ‪ 50°C‬ﺒﻠﻐﻨﺎ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﻓﻲ ﺤﻭﺍﻟﻲ ‪ 16 h‬ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺃﺼﺒﺢ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻨﻭﻋﺎ ﻤﺎ ﺴﺭﻴﻌﺎ‪.‬‬ ‫ﺃ ّﻤﺎ ﻓﻲ ‪ 100°C‬ﻓﺒﻠﻐﻨﺎ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺨﻼل ‪ 6 h‬ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻫﻭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺭﻉ‪.‬‬

‫ﻨﺘﻴﺠﺔ‪:‬‬ ‫ﺏ‪-‬ﻋﺍﻨﺴﺩﺘﻌﺍﻤﺎﺴلﺘﺍﻟﻌﻭﻤﺎﺴﻴلﻁ ﺍ‪:‬ﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻋﺎﻟﻴﺔ‪ ،‬ﻓﺈﻨﻨﺎ ﻨﺼل ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‬‫ﺍﻟﻭﺒﺴﻴﺴﻁﺭﻫﻭﻋﺔﻓ‪،‬ﺭﺩﻟﻜﻜﻴﻤﻥﻴﺎﺌﺩﻲﺭﻴﺠﻀﺎﺔﻑﺍﻟﻟﻠﺤﻭﺴﺭﺍﻁﺭﺍﻟﺓﻤﺘﻔﻟﺎﻴﻋلﺱﻟ ﻟﺭﻓﻬﻊﺎ ﺴﺘﺄﺭﺜﻋﻴﺔﺭﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻋلﻰ ﺩﺘﻭﻥﺭ ﺘﻜﻴﻐﻴﻴﺏﺭ ﺍﺍﻟﻨﻟﻭﻤﺍﺘﺯﺞﻴ‪،‬ﺞﻓﻬﻭﻋﻨﻻ ﻴـﺩﺩﺨل‬ ‫ﻓﻲ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪ ،‬ﻷ ّﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ‪ K‬ﻻ ﻴﺘﻌﻠﻕ ﺒﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﺫﻟـﻙ ﻷ ّﻥ‬ ‫ﺘﺠﺭﺍﺒﻟﺘﺔ‪:‬ﻔﺎﻋل ﻻ ﺤﺭﺍﺭﻱ‪.‬‬‫ﺍﻨﻟﺠﻤﺘﻌﻭلﺍﺠﺩﺩﺭﺓﺠﻓﺔﻲﺤﺤﺭﺍﻤﺭﺓﺽﺍﻟﺍﻟﻤﻜﺯﺒﻴﺭﺞﻴ )ﺕ‪.‬ﺤﺩﻤﺭﺠﺽﺔ‪ +‬ﺍﻜﻟﺤﺤﻭﺭلﺍ(ﺭﻫﺓﻲﻫ‪°C‬ﻲ ‪0‬ﻋ‪5‬ﺎﻭﻤ ﻨلﻀﻴﺤﻑﺭﻜﻭﺴﻲ‪.‬ـﻴﻁ ﻤـﺜﻼ ﺸـﻭﺍﺭﺩ ‪H 3O+‬‬‫ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻴﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺨﺎﺼﺔ ﺒﻤﺤﺎﻜﺎﺓ ﺒﻭﺠﻭﺩ ﻭﺴﻴﻁ )‪) (H3O+‬ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪ (2‬ﻭ ﺒﻌﺩﻡ ﻭﺠﻭﺩ ﻭﺴﻴﻁ )ﺍﻟﻤﻨﺤﻨـﻰ‬ ‫‪ (1‬ﻭ ﻓﻲ ﻨﻔﺱ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ 50°C‬ﻭ ﻤﻥ ﺃﺠل ﻜﺤﻭل ﺃﻭﻟﻲ‪.‬‬ ‫)‪(1‬‬‫)‪(2‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ‪:‬‬‫ﺍﻟﻭﺴﻴﻁ ﻴﺯﻴﺩ ﻤﻥ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬

‫ﻓﻲ ﺍﻟﺭﺴﻡ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺩﺭﺠﺎﺕ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻭ ﺒﻭﺠﻭﺩ ﻭﺴﻴﻁ‪.‬‬ ‫‪20qC‬‬ ‫‪40qC‬‬‫‪100qC‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪:‬‬‫ﺇ ّﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﺍﻟﻭﺴﻴﻁ ﻴﺯﻴﺩﺍﻥ ﻤﻥ ﺴﺭﻋﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‬ ‫ﺩﻭﻥ ﺘﻐﻴﻴﺭ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫‪ -2-4‬ﻤﺭﺍﻗﺒﺔ ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ ‪:‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﻏﻴﺭ ﺘﺎﻡ‪ ،‬ﻓﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺃﻥ ﻨﺤﺭﻙ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﻭ ﺭﻓﻊ ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ ﺒﻌ ّﺩﺓ ﻁﺭﻕ‪:‬‬ ‫ﺃ‪ -‬ﺠﻌل ﺃﺤﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺒﺯﻴﺎﺩﺓ )ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺃﻭ ﺍﻟﺤﻤﺽ( ‪:‬‬ ‫ﺇﻥ ﻤﻌﺩل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ﻭ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﻴﺘﻌﻠﻘﺎﻥ ﺒﺎﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ‪.‬‬‫ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ‪ ،‬ﻓﻜﻠﻤﺎ ﻜﺎﻨﺕ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻵﺨﺭ )ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﺒﺯﻴﺎﺩﺓ( ﻜﺒﻴﺭﺓ‪ ،‬ﻜﻠﻤﺎ ﻜﺎﻥ ﻤﻌ ّﺩل‬‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ﻜﺒﻴﺭ‪ ،‬ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻜﺎﻨﺕ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜﻠﺔ ﻜﺒﻴﺭﺓ‪.‬‬ ‫ﻭ ﻫﺫﺍ ﻤﺤﻘﻕ ﻜﺫﻟﻙ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻺﻤﺎﻫﺔ‪.‬‬‫ﻋﻨﺩ ﺇﻀﺎﻓﺔ ﻤﺘﻔﺎﻋل ﻓﺫﻟﻙ ﻴﺴﻤﺢ ﺒﺭﻓﻊ ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ ﻭ ﻨﺤﺎﻭل ﺃﻥ ﻴﻜﻭﻥ ﺒﺄﻗل ﺘﻜﻠﻔﺔ ﺒﺤﻴﺙ ﻨـﻀﻴﻑ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋـل‬ ‫ﺍﻷﻗل ﺜﻤﻥ ﻭ ﺒﺫﻟﻙ ﻨﺭﻓﻊ ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ ﺒﺄﻗل ﺍﻟﺘﻜﺎﻟﻴﻑ‪.‬‬‫‪R  COOH  R' - OH‬‬ ‫ﻟﻴﻜﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪R - COO - R'  H 2O‬‬

‫ﻭ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻫﻭ‪:‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫ ‪nRCOOR' .nH 2 O‬‬ ‫ ‪nRCOOH .nR ' OH‬‬ ‫ﻨﻌﺘﺒﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻓﻲ ﺘﻭﺍﺯﻥ‪ ،‬ﻓﻴﻜﻭﻥ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺇﺫﻥ ‪.Qeq = K‬‬‫ﺇﺫﺍ ﺃﻀﻔﻨﺎ ﺃﺤﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ ﻟﻠﻭﺴﻁ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل‪ ،‬ﻓﻴﺘﻐﻴﺭ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪ :‬ﺇﺫ ﺘﻜﺒﺭ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻤﻘﺎﻡ ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﺼﺒﺢ ‪Q‬‬ ‫‪ ، < K‬ﻓﺎﻟﺠﻤﻠﺔ ﻟﻴﺴﺕ ﻓﻲ ﺘﻭﺍﺯﻥ ﻭ ﺴﺘﺘﻁﻭﺭ‪.‬‬‫ﺤﺴﺏ ﻤﻌﻴﺎﺭ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺃﻱ ﻓﻲ ﺠﻬـﺔ ﺘـﺸﻜل‬ ‫ﺍﻷﺴﺘﺭ ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﺯﻴﺩ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫ﻤﺜﺎل‪ :‬ﻨﻼﺤﻅ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﺘﻐﻴﺭ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺒﺘﻐﻴﺭ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺍﻹﺒﺘﺩﺍﺌﻲ‪.‬‬ ‫ﺍﻟـﻤﺯﻴـﺞ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ‬ ‫ﺍﻟـﻤﺯﻴـﺞ ﺍﻟـﻨـﻬﺎﺌﻲ‬ ‫‪4,05 0,33 0,05‬‬‫ﻜﻤﻴﺎﺕ‬ ‫ﺤﻤﺽ‬ ‫‪51‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻜﺤﻭل‬ ‫‪0,05 0,33 4,05‬‬‫ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫ﺃﺴﺘﺭ ﻭ ﻤﺎﺀ‬ ‫‪11‬‬ ‫‪5‬‬‫)‪(mol‬‬ ‫‪0,95 0,67 0,95‬‬ ‫‪00‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ‪ :‬ﻤﺤﺎﻜﺎﺓ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻤﺯﻴﺞ ﻏﻴﺭ ﻤﺘﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ‬ ‫ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬

‫ﻓﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﺒﻠﻎ ﺘﻘﺭﻴﺒﺎ ‪.85 %‬‬‫ﻭ ﻜﻠﻤﺎ ﺯﺩﻨﺎ ﻓﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻓﺈ ّﻥ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﺯﻴﺩ ﻭ ﻴﻘﺘﺭﺏ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻤﻥ ﺃﻥ ﻴﻜﻭﻥ ﺘﺎﻤﺎ‪.‬‬ ‫ﻓﻤﻥ ﺃﺠل ﻜﻤﻴﺔ ﺤﻤﺽ ﻗﺩﺭﻫﺎ ‪ ، 1 mol‬ﻨﺯﻴﺩ ﻓﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﺤﻭل‪ ،‬ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ ﻴﺯﻴﺩ‪.‬‬ ‫‪3 mol‬‬ ‫‪5 mol‬‬ ‫‪9 mol‬‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﻨﺭﻯ ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺍﻟﻨﺴﺏ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻋﻠﻰ ﺘﻭﺍﺯﻥ ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﻭ ﺍﻹﻤﺎﻫﺔ‪.‬‬ ‫‪ nesteréqui mol‬‬ ‫ﺭﻗﻡ‬ ‫ﺍﻟﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ )‪(mol‬‬ ‫ﻤﻌﺩل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‬ ‫‪ n‬ﺣﻤﺾ‬ ‫‪ n‬آﺤﻮل‬ ‫‪ n‬أﺳﺘﺮ‬ ‫‪ n‬ﻡﺎء‬

‫‪11‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪0,67 0,67‬‬‫‪21‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪0,84 0,84‬‬‫‪32‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪0,84 0,84‬‬‫‪41‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪0,90 0,90‬‬‫‪53‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪0,90 0,90‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪:‬‬‫ﺇ ّﻥ ﺯﻴﺎﺩﺓ ﺃﺤﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻴﺅﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺯﻴﺎﺩﺓ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻷﺴـﺘﺭﺓ ﻭ‬ ‫ﺍﻗﺘﺭﺍﺏ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻥ ﺃﻥ ﻴﻜﻭﻥ ﺘﺎﻤﺎ‪.‬‬‫ﺇ ّﻥ ﻤﻌ ّﺩل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ﻭ ﻜﺫﺍ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﻴﻜﻭﻨﺎﻥ‬ ‫ﻤﺭﺘﻔﻌﺎﻥ ﻜﻠﻤﺎ ﻜﺎﻥ ﺃﺤﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻤﻭﺠﻭﺩ ﺒﺯﻴﺎﺩﺓ‪.‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺘﺄﺜﻴﺭ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ‪:‬‬‫ﺇﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﻴﺘﻌﻠﻕ ﻗﻠﻴﻼ ﺒﺎﺨﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل‪ ،‬ﻟﻜﻥ ﺼﻨﻑ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﻟﻪ ﻋﻼﻗﺔ ﻜﺒﻴﺭﺓ‪.‬‬ ‫ﻓﻔﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﻤﺯﻴﺞ ﻤﺘﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻭ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﻓﺈ ّﻥ‪:‬‬‫ﺼﻨﻑ ﺍﻟﻜﺤﻭل‬ ‫ﺃﻭﻟﻲ‬ ‫ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺜﺎﻟﺜﻲ‬ ‫ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ‬ ‫‪67 %‬‬ ‫‪60 %‬‬ ‫‪5%‬‬‫ﺘﺠﺭﺒﺔ‪ :‬ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻤﺤﺎﻜﺎﺓ )‪ (Microméga Hatier‬ﺤﻴﺙ ﻓﻲ ﻜل ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻵﺘﻴﺔ‪ ،‬ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻤﺯﻴﺠﺎ ﻤﺘﺴﺎﻭﻱ‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻭ ﻨﻔﺱ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‪.‬‬

‫ﺤﺎﻟﺔ ﻜﺤﻭل ﺃﻭﻟﻲ ‪:‬‬ ‫ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ ﻫﻭ ‪.67 %‬‬ ‫ﻜــﻤــﻴــﺎﺕ ﺍﻟــﻤــﺎﺩﺓ )‪(mol‬‬‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﺤﻤﺽ‬ ‫ﻜﺤﻭل ﺃﻭﻟﻲ‬ ‫ﺃﺴﺘﺭ‬ ‫ﻤﺎﺀ‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﺇﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪1‬‬ ‫‪n‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪n‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪n‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪n‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﻜﺤﻭل ﺜﺎﻨﻭﻱ ‪:‬‬

‫ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ‪:‬‬

‫ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ ﻫﻭ ‪.60 %‬‬ ‫ﻜــﻤــﻴــﺎﺕ ﺍﻟــﻤــﺎﺩﺓ )‪(mol‬‬‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﺤﻤﺽ‬ ‫ﻜﺤﻭل ﺜﺎﻨﻭﻱ‬ ‫ﺃﺴﺘﺭ‬ ‫ﻤﺎﺀ‬‫ﺤﺎﻟﺔ ﺇﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪0,40 u n 0‬‬ ‫‪0,40 u n 0 0,60 u n 0 0,60 u n 0‬‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﻜﺤﻭل ﺜﺎﻟﺜﻲ ‪:‬‬

‫ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ ﻫﻭ ‪.5 %‬‬ ‫ﻜــﻤــﻴــﺎﺕ ﺍﻟــﻤــﺎﺩﺓ )‪(mol‬‬‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﺤﻤﺽ‬ ‫ﻜﺤﻭل ﺜﺎﻟﺜﻲ‬ ‫ﺃﺴﺘﺭ‬ ‫ﻤﺎﺀ‬‫ﺤﺎﻟﺔ ﺇﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬‫ﺤﺎﻟﺔ ﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪0,95 u n 0‬‬ ‫‪0,95 u n 0 0,05 u n 0‬‬ ‫‪0,05 u n 0‬‬ ‫ﻭ ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺃﻥ ﻨﻤﺜل ﺍﻟﺤﺎﻻﺕ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ ﻋﻠﻰ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻤﻌﻠﻡ ﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ﺍﻻﺨﺘﻼﻑ‪:‬‬

‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪:‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﺼﻨﻑ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﻴﺅﺜﺭ ﻋﻠﻰ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‪ ،‬ﻓﻔﻲ ﺤﺎﻟﺔ‪:‬‬ ‫‪ 9‬ﻜﺤﻭل ﺃﻭﻟﻲ‪ :‬ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ ‪67 %‬‬ ‫‪ 9‬ﻜﺤﻭل ﺜﺎﻨﻭﻱ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ ‪60 %‬‬ ‫‪ 9‬ﻜﺤﻭل ﺜﺎﻟﺜﻲ‪ :‬ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ ‪5 %‬‬ ‫ﺠـ‪ -‬ﻨﺯﻉ ﺃﺤﺩ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ )ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺃﻭ ﺍﻷﺴﺘﺭ(‪:‬‬‫ﺤﺘﻰ ﻨﻤﻨﻊ ﺤﺩﻭﺙ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻹﻤﺎﻫﺔ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤ ّﺩ ﻤﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‪ ،‬ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻨﺯﻉ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺃﻭ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬

‫ﺍﻟﺼﻭﺭﺓ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ﺘﻤﺜل ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺃﺴﺘﺭﺓ ﺤﻴﺙ ﺃﻀﻴﻑ ﻫﻜﺴﺎﻥ ﺤﻠﻘﻲ ﺇﻟﻰ ﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﻭ ﺫﻟﻙ ﻟﺘﻜﺜﻴﻑ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭ ﻨﺯﻋﻪ ﺤﺘﻰ ﻻ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋل ﺇﻤﺎﻫﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭ‪.‬‬ ‫ﻨﻌﺘﺒﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﺘﻭﺍﺯﻥ‪ ،‬ﻓﻴﻜﻭﻥ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺇﺫﻥ ‪.Qeq = K‬‬‫ﺇﺫﺍ ﻨﺯﻋﻨﺎ ﺃﺤﺩ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ﻤﻥ ﺍﻟﻭﺴﻁ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل‪ ،‬ﻓﻴﺘﻐﻴﺭ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪ :‬ﺇﺫ ﺘﻨﻘﺹ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺒﺴﻁ ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﺼﺒﺢ‬ ‫‪ ، Q < K‬ﻓﺎﻟﺠﻤﻠﺔ ﻟﻴﺴﺕ ﻓﻲ ﺘﻭﺍﺯﻥ ﻭ ﺴﺘﺘﻁﻭﺭ‪.‬‬‫ﺤﺴﺏ ﻤﻌﻴﺎﺭ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺃﻱ ﻓﻲ ﺠﻬﺔ ﺘﺸﻜل‬ ‫ﺍﻷﺴﺘﺭ ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﺯﻴﺩ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫ﻨﻠﺨﺹ ﻤﺎ ﺭﺃﻴﻨﺎﻩ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬

‫‪Q‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫ ‪nRCOOR' .nH 2 O‬‬‫ﺯﻴﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل‬ ‫ ‪nRCOOH .nR ' OH‬‬ ‫ﺤﻤﺽ ﺃﻭ ﻜﺤﻭل‬ ‫ﺍﺘﺠﺎﻩ ﻤﺒﺎﺸﺭ )ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻴﻤﻴﻥ(‬ ‫‪Q<K‬‬‫ﻨﺯﻉ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ‬ ‫ﻤﺎﺀ ﺃﻭ ﺃﺴﺘﺭ‬ ‫‪QK‬‬ ‫‪Q<K‬‬ ‫ﺘﺼﺒﻥ ﺍﻷﺴﺘﺭ‪:‬‬ ‫ﺘﻌﺭﻴﻑ ‪:‬‬‫ﺘﺼﺒﻥ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﻫﻭ ﺇﻤﺎﻫﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺒﻭﺠﻭﺩ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ‪ OH-‬ﺍﻵﺘﻴﺔ ﻤﻥ ﺃﺴﺎﺱ )ﻤﺜﻼ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ‬‫ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ )‪ Na+(aq) + OH-(aq‬ﺃﻭ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ )‪ K+(aq)+OH-(aq‬ﻭ ﻴﺅﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺘﺸﻜل‬ ‫ﻭ ﻜﺤﻭل‪.‬‬ ‫ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻜﺴﻴﻼﺕ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻌﺎﻤﺔ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻫﻲ‪:‬‬‫ ‪RCOO  R'  OH‬‬ ‫‪R  COO   R'OH‬‬ ‫ﻤﺜﺎل‪ :‬ﺘﺼﺒﻥ ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﻴل‪.‬‬‫‪CH3  COO  C4H9  OH  CH3  COO   CH3CH 2CH 2CH 2  OH‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪ :‬ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﻭ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺒﻭﺘﺎﻥ‪-1-‬ﻭل‬‫ﺇ ّﻥ ﺘﺤﻭل ﺍﻟﺘﺼﺒﻥ ﻫﻭ ﺘﻔﺎﻋل ﺘﺎﻡ‪ ،‬ﻭ ﺫﻟﻙ ﻷ ّﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻌﻜﺴﻲ ﺒﻴﻥ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻜﺴﻴﻼﺕ ‪ R-COO-‬ﻭ‬ ‫ﺍﻟﻜﺤﻭل ‪ R'-OH‬ﻻ ﻴﺘﻡ‪.‬‬

‫ﻭ ﺇﺫﺍ ﺴﺨﻨﺎ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ‪ ،‬ﻴﺼﺒﺢ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺴﺭﻴﻌﺎ‪.‬‬ ‫‪ x‬ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﺴﻴل ‪:‬‬ ‫ﺘﻌﺭﻴﻑ ‪:‬‬‫ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﺴﻴل ﻫﻭ ﻤﺭﻜﺏ ﻋﻀﻭﻱ ﻤﺸﺘﻕ ﻤﻥ ﺍﻷﺤﻤﺎﺽ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻜﺴﻴﻠﻴﺔ ﺤﻴﺙ ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻪ ﺍﻨﻁﻼﻗـﺎ ﻤـﻥ‬ ‫ﺤﻤﺽ ﺤﺴﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪OO‬‬ ‫‪// //‬‬ ‫‪R  C  SOCl2 o R  C  HCl  SO2‬‬ ‫‪OH Cl‬‬ ‫ﺃﻭ‬ ‫‪OO‬‬ ‫‪// //‬‬ ‫‪R  C  PCl5 o R  C  HCl  POCl3‬‬ ‫‪OH Cl‬‬

‫ﺘﺴﻤﻴﺔ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﺴﻴل ‪:‬‬‫ﺘﻌﻭﺽ ﻜﻠﻤﺔ ﺤﻤﺽ ﻓﻲ ﺘﺴﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺒﻜﻠﻤﺔ \"ﻜﻠﻭﺭ\" ﻭ ﺍﻟﻼﺤﻘﺔ \"ﻭﻴﻙ\" ﺒﺎﻟﻼﺤﻘﺔ \"ﻭﻴل\" ﻟﺘـﺼﺒﺢ ﺘـﺴﻤﻴﺘﻪ‬ ‫\"ﻜﻠﻭﺭ ﺃﻟﻜﺎﻨﻭﻴل\"‪.‬‬‫ﻜﻠﻭﺭ ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﻴل‬ ‫ﻤﺜﺎل‪:‬‬ ‫‪CH3  C  Cl‬‬ ‫‪O‬‬‫ﻜﻠﻭﺭ ﻤﻴﺜﺎﻨﻭﻴل‪.‬‬ ‫‪H  C  Cl‬‬ ‫‪O‬‬ ‫ﺨﺼﺎﺌﺹ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﺴﻴل‪:‬‬‫ﺇ ّﻥ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﺴﻴل ﺍﻷﺴﺎﺴﻴﺔ ﻤﻨﻬﺎ ﻫﻲ ﺴﻭﺍﺌل ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﺔ‪ ،‬ﻭ ﻫﻲ ﺘﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺒﺼﻭﺭﺓ‬‫ﺴﺭﻴﻌﺔ‪ ،‬ﻭ ﻫﻲ ﺘﺎﻤﺔ ﻭ ﻻ ﺤﺭﺍﺭﻴﺔ‪ ،‬ﻭ ﻏﺎﻟﺒﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺸﺩﻴﺩﺍ ﻭ ﺘﻌﻁﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻹﻤﺎﻫﺔ ﺤﻤﻀﺎ ﻤﺘﺒﻭﻋﺎ‬ ‫ﺒﺎﻨﻁﻼﻕ ﻏﺎﺯ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻬﻴﺩﻭﺠﻴﻥ‪.‬‬ ‫ﺘﻔﺎﻋل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﺴﻴل ﻤﻊ ﺍﻟﻜﺤﻭل‪:‬‬‫ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃ ّﻥ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﺴﻴل ﻴﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻹﻋﻁﺎﺀ ﺤﻤﺽ ﺤﺴﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪R  COCl  H2O o RCOOH  HCl‬‬ ‫ﻓﻬﺫﻩ ﺍﻟﺨﺎﺼﻴﺔ ﺘﺒﻴﻥ ﺃﹼﻨﻪ ﻴﺠﺏ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ﻓﻲ ﻭﺴﻁ ﻏﻴﺭ ﻤﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬ ‫ﻨﻔﺭﻍ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴل ﻋﻠﻰ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل ﺒﻜل ﻋﻨﺎﻴﺔ ﻷﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺠﺩ ﺴﺭﻴﻊ‪ ،‬ﻨﺸﺘﻡ ﺭﺍﺌﺤﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭ‪.‬‬ ‫ﻭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻤﻨﻤﺫﺝ ﺤﺴﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪CH3  C  Cl  C2H5  OH o CH3  C  O  C2H5  HCl‬‬ ‫‪OO‬‬‫ﺇ ّﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻫﻭ ﺘﺎﻡ ﻭ ﻴﺅﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺘﺸﻜل ﺃﺴﺘﺭ ‪ ،‬ﻭ ﻫﻭ ﻤﺨﺘﻠﻑ ﻋﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﺍﻟﺫﻱ ﻴـﺅﺩﻱ ﺇﻟـﻰ‬ ‫ﺘﻭﺍﺯﻥ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫ﻓﻠﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﺃﺴﺘﺭ ﺒﺴﺭﻋﺔ ﻨﺴﺘﺒﺩل ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻜﺴﻴﻠﻲ ﺒﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﺴﻴل‪.‬‬

‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬‫ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻤﺤﺎﻜﺎﺓ‪ ،‬ﻭ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻗﺩﺭﻫﺎ ‪ ، 20°C‬ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪.‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﺒﻠﻎ ﺤ ّﺩﻩ ﺃﻱ ﻴﻜﻭﻥ ﺘﺎﻤﺎ ﻭﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ ﻴﺼﺒﺢ ‪ 100 %‬ﺨﻼل‪.3,5 mn‬‬ ‫ﺇﺫﺍ ﺭﻓﻌﻨﺎ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‪ ،‬ﺇﻟﻰ ‪ 50°C‬ﻓﺈﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﺒﻠﻎ ﺤ ّﺩﻩ ﺨﻼل ‪.2,5 mn‬‬

‫ﻨﺘﻴﺠﺔ‪:‬‬‫ﺇ ّﻥ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﺴﻴل ﻴﺅﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺘﺸﻜل ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺒﺼﻭﺭﺓ ﺴﺭﻴﻌﺔ ﻭ ﻴﻜـﻭﻥ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺘﺎﻤﺎ‪.‬‬ ‫‪ -6‬ﺃﻫﻤﻴﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭﺍﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﻴﺎﺓ ﺍﻟﻴﻭﻤﻴﺔ ‪:‬‬‫ﺇ ّﻥ ﺍﻷﺴﺘﺭﺍﺕ ﻫﻲ ﺴﻭﺍﺌل ﺸﻔﺎﻓﺔ‪ ،‬ﻭ ﻫﻲ ﻗﻠﻴﻠﺔ ﺍﻟﺫﻭﺒﺎﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭ ﺘﺫﻭﺏ ﻓﻲ ﻋ ّﺩﺓ ﻤﺫﻴﺒﺎﺕ ﻋﻀﻭﻴﺔ‪.‬‬‫ﻜﻤﺎ ﺃﹼﻨﻬﺎ ﺘﻜ ّﻭﻥ ﻋﺎﺌﻠﺔ ﻷﻓﺭﺍﺩ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﺔ ﻭ ﻜﺫﻟﻙ ﻫﻲ ﻤﻥ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺍﻻﺼﻁﻨﺎﻋﻴﺔ ﺫﺍﺕ ﺍﻻﺴﺘﻌﻤﺎل ﺍﻟﺩﺍﺌﻡ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺜﻴﺭ ﻤﻨﻬﺎ ﻟﻬﺎ ﺭﻭﺍﺌﺢ ﻤﻤﻴﺯﺓ ﻏﺎﻟﺒﺎ ﺭﺍﺌﺤﺔ ﺍﻟﻔﻭﺍﻜﻪ‪.‬‬‫ﺍﻟﺭﺍﺌﺤﺔ ﺍﻟﻤﻤﻴﺯﺓ‬ ‫ﺍﻷﺴﺘﺭ‬‫ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل ﻤﺫﻴﺏ‬‫ﺇﺠﺎﺹ‬ ‫ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻟﻬﻜﺴﻴل‬‫ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻷﻜﺘﻴل ﺒﺭﺘﻘﺎل‬‫ﺍﻟﻴﺎﺴﻤﻴﻥ‬ ‫ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻟﺒﻨﺯﻴل‬‫ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ‪-3‬ﻤﻴﺜﻴل ﺍﻟﺒﻭﺘﻴل ﺍﻟﻤﻭﺯ‬‫ﺒﻭﺘﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل ﺃﻨﺎﻨﺎﺱ‬‫ﺒﻭﺘﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﻴﺜﻴل ﺘﻔﺎﺡ‬‫ﻤﺸﻤﺵ‬ ‫ﺒﻭﺘﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻟﺒﻨﺘﻴل‬‫ﺒﻨﺯﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل ﺍﻟﻜﺭﺯ‬

‫ﺘﻌﺘﺒﺭ ﺍﻷﺴﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻘﺎﻋﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﺒﻼﺴﺘﻴﻜﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﻭ ﺘﺴﺘﻌﻤل ﻓﻲ ﺼﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﻘﻤﺎﺵ ﻭ ﺨﺎﺼﺔ ﺍﻟﺘﺭﻗﺎل )‪(tergal‬‬ ‫ﻜﻤﺎ ﺃ ّﻥ ﻟﻬﺎ ﺃﻫﻤﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﺘﻐﺫﻴﺔ ﺍﻟﻔﻼﺤﻴﺔ‪ ،‬ﻓﻲ ﺼﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﻌﻁﻭﺭ ﻭ ﻤﻴﺎﺩﻴﻥ ﺼﻨﺎﻋﻴﺔ ﺃﺨﺭﻯ‪.‬‬‫ﻭ ﺘﺴﺘﻌﻤل ﻜﻭﻗﻭﺩ ﻓﻲ ﻤﺤﺭﻜﺎﺕ ﺍﻟﺩﻴﻴﺯل ﻭ ﻤﻨﻬﺎ ﺍﻟﻶﺘﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺯﻴﻭﺕ ﺍﻟﻨﺒﺎﺘﻴﺔ )ﻤﺜل ﺃﺴﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜـﻭﻟﺯﺍ ﻓـﻲ‬ ‫ﺃﻭﺭﻭﺒﺎ ﻭﺃﺴﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺠﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﻻﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺘﺤﺩﺓ ﺍﻷﻤﺭﻴﻜﻴﺔ(‪.‬‬ ‫ﻫﻨﺎﻙ ﺃﺴﺘﺭﺍﺕ ﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﺒﻜﺜﺭﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﺔ ﺨﺎﺼﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻨﺒﺎﺘﺎﺕ ﻭ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺴﺘﻌﻤل ﻓﻲ ﺼﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﻌﻁﻭﺭ‪.‬‬

‫ﻋﻤل ﺘﻁﺒﻴﻘﻲ‬‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‬ ‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‪:‬‬‫ƒ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ‪ ،‬ﺒﺭﻭﺒﺎﻨـ‪ -1-‬ﻭل ‪ ،‬ﺼﻭﺩ )‪ ، (1 mol / L‬ﺍﻟﻔﻴﻨﻭﻓﺘـﺎﻟﻴﻥ ‪ ،‬ﻤـﺎﺀ ﻤﺠﻤـﺩ‬ ‫)‪.(Glace‬‬‫ƒ ﺴﺤﺎﺤﺔ ﺫﺍﺕ ﺴﻌﺔ ‪ ، 25 mL‬ﻤﺎﺼﺔ ‪ ،‬ﺃﺭﻟﻥ ﻤﺎﻴﻴﺭ )‪ (Erlenmeyers‬ﺫﺍﺕ ﺴﻌﺔ ‪. 100 mL‬‬ ‫ƒ ﺤﻤﺎﻡ ﻤﺎﺌﻲ ‪ ،‬ﻜﺭﻭﻨﻭﻤﺘﺭ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬ ‫‪ -I‬ﺩﺭﺍﺴﺔ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﻨﻤﻸ ﺴﺤﺎﺤﺔ ﺫﺍﺕ ﺴﻌﺔ ‪ 25 mL‬ﺒﺎﻟﺼﻭﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪.1 mol / L‬‬‫ﻨﻀﻊ ﺃﺭﻟﻥ ﻤﺎﻴﻴﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺠﻤﺩ‪ ،‬ﻭ ﻨﻔﺭﻍ ‪ 5 mL‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ‪ ،‬ﺜ ّﻡ ‪ 10 mL‬ﻤﻥ ﺒﺭﻭﺒﺎﻨـ‪-‬‬ ‫‪-1‬ﻭل‪ .‬ﻨﻀﻊ ﺍﻟﻜل ﻓﻭﻕ ﻤﺤﺭﻙ ﻤﻐﻨﺎﻁﻴﺴﻲ ﻭ ﻨﺤﺭﻙ ﺒﻠﻁﻑ‪.‬‬‫ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻤﺎﺼﺔ )‪ ،(Pipette jaugée‬ﻨﺄﺨﺫ ‪ 1 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ‪ ،‬ﻭ ﻨﻔﺭﻏﻪ ﻓﻲ ﺃﺭﻟﻥ ﻤﺎﻴﻴﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺠﻤﺩ‪ ،‬ﻭ ﻨﻀﻴﻑ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻥ‪.‬‬ ‫ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ )‪(g/mol‬‬ ‫ﻟﺩﻴﻙ ﺍﻟﻤﻌﻁﻴﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬‫ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ‬ ‫‪46‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ‪ρ‬‬‫ﺒﺭﻭﺒﺎﻨـ‪-1-‬ﻭل‬ ‫‪1,22‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪0,79‬‬ ‫‪ -1‬ﺃﻜﺘﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﺒﻴﻥ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﺒﻨﺴﺏ ﺴﺘﻴﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﺃﻜﺘﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ‪.‬‬‫‪ -4‬ﺒﻭﻀﻊ ﺠﺩﻭﻻ ﻴﺼﻑ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ‪ ،‬ﺃﺤﺴﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻷﺼﻠﻴﺔ ﻟﻠﺤﻤﺽ )‪ (na,i‬ﺍﻟﺘﻲ ﺃﺨﺫﺕ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪ .‬ﻫل ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺘﻭﺍﻓﻕ ﻤﻊ ﺤﺴﺎﺒﺎﺕ ﺍﻟﺴﺅﺍل ‪ 2‬؟‬ ‫‪ -II‬ﺍﻟﻤﺘﺒﺎﻋﺔ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬

‫ﺤﻀﺭ ﺤﻤﺎﻡ ﻤﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻗﺩﺭﻫﺎ ‪. 70 °C‬‬‫ﻨﺤﻀﺭ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ‪ (chaffage à reflux) 000‬ﻭ ﻨﻀﻊ ﺍﻟﺭﻟﻥ ﻤﺎﻴﻴﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ‪14 mL‬‬ ‫ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺍﻟﻤﺘﺒﻘﻲ ﻭ ﻨﻀﻌﻪ ﻓﻲ ﺤﻤﺎﻡ ﻤﺎﺌﻲ ﻭ ﻨﺸﻐل ﺍﻟﻜﺭﻭﻨﻭﻤﺘﺭ‪.‬‬‫ﺨﻼل ﻜل ‪ 5 mn‬ﻨﺄﺨﺫ ‪ 1 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻭ ﻨﻀﻌﻪ ﻓﻲ ﺃﺭﻟﻥ ﻤﺎﻴﻴﺭ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺠﻤﺩ‪ ،‬ﻨﻀﻴﻑ‬ ‫ﺒﻀﻊ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻥ‪ ،‬ﻭ ﻨﻌﺎﻴﺭ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩ ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻘﻴﺎﺱ‪.‬‬‫‪ -5‬ﻤﻥ ﺃﺠل ﻜل ﻗﻴﺎﺱ‪ ،‬ﺃﺤﺴﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﺘﺒﻘﻲ )‪ na(t‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺯﻤﻥ ‪ t‬ﻭ ﻀﻊ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪.‬‬ ‫)‪t(mn‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪5 10 15 20 25 30 35‬‬ ‫‪Vsoude‬‬ ‫)‪na(t‬‬‫)‪nester(t‬‬‫)‪n*ester(t‬‬ ‫‪t(mn) 40 45 50 55 60 65 70‬‬ ‫‪Vsoude‬‬ ‫)‪na(t‬‬‫)‪nester(t‬‬‫)‪n*ester(t‬‬ ‫)‪ = n*ester(t‬ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﻤﻥ ﺃﺠل ‪ 1 mol‬ﻤﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ‪.‬‬ ‫‪ -6‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﺘﺎﻤﺎ ﺃﻭ ﻻ‪.‬‬ ‫‪ -7‬ﻫل ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺃﻥ ﻨﻌﺘﺒﺭ ﺃﹼﻨﻪ ﻓﻲ ﻨﻬﺎﻴﺔ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪ ،‬ﺘﺒﻠﻎ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪.‬؟‬ ‫‪ -8‬ﺘﻭﻗﻊ ﻤﻌﺩل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬‫‪H - C OOH  CH3 - CH2 - CH2 - OH‬‬ ‫‪H - COO - CH 2 - CH 2 - CH3  H2O‬‬ ‫‪ -2‬ﻨﺤﺴﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻷﺼﻠﻴﺔ‬ ‫‪n‬‬ ‫‪m‬‬ ‫ﻨﻌﻠﻡ ﺃ ّﻥ ‪M‬‬ ‫ﻭ ﻟﺩﻴﻨﺎ ‪ ، m U.V :‬ﺇﺫﻥ‪:‬‬

‫‪n‬‬ ‫‪U.V‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪n al‬‬ ‫‪0,79 u103 u10.103‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﺤﻭل‪0,13 mol :‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪nal 0,13 mol‬‬ ‫‪n ac‬‬ ‫‪1,22 u103 u 5.103‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﻤﺽ‪0,13 mol :‬‬ ‫‪46‬‬ ‫‪nac 0,13 mol‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ‪ ، nal = nac‬ﻓﺎﻷﻋﺩﺍﺩ ﺍﻟﺴﺘﻴﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ ﻫﻤﺎ ﻨﻔﺴﻬﻤﺎ‪ ،‬ﺇﺫﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﺒﻨـﺴﺏ‬ ‫ﺴﺘﻴﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ‪.‬‬‫ ‪HCOOH aq  OH- aq‬‬ ‫‪ -3‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ‪:‬‬ ‫‪HCOO- aq  H2O‬‬ ‫‪ -4‬ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫‪H-COOH +C 2H5- HCOO-C2H-‬‬ ‫‪+H2O‬‬ ‫‪CH2OH‬‬ ‫‪C 2H5‬‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﺇﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬ ‫ﻜـﻤــﻴـﺎﺕ ﺍﻟــﻤــﺎﺩﺓ )‪(mol‬‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﻤﺘﻭﻗﻌﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺤﺎﻟﺔﻤﺤﺼﻠﺔ‬ ‫‪0,10 0,10‬‬ ‫‪00‬‬ ‫‪xmax =0,10‬‬ ‫)‪(t=5h‬‬ ‫‪00‬‬ ‫‪0,10 0,10‬‬ ‫‪x5 0,026‬‬ ‫)‪t(mn‬‬ ‫‪0,074‬‬ ‫‪0,074‬‬ ‫‪0,026‬‬ ‫‪0,026‬‬‫)‪na(mmol‬‬ ‫‪05‬‬ ‫‪120 94‬‬ ‫‪ -5‬ﺍﻟﺠﺩﻭل ‪:‬‬ ‫)‪nester(t‬‬ ‫‪10 15 20 25 30 35‬‬ ‫)‪n*ester(t‬‬ ‫‪0 27‬‬ ‫‪76 65 57 52 49 46‬‬ ‫‪0 0,23‬‬ ‫‪45 56 64 69 72 75‬‬ ‫‪0,37 0,47 0,53 0,57 0,60 0,62‬‬

‫‪40 45 50 55 60 65‬‬ ‫‪44 43 43 42 42 42‬‬ ‫‪77 78 78 79 79 79‬‬‫‪0,64 0,65 0,66 0,66 0,66 0,66‬‬‫‪ -6‬ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻻ ﻴﺘﻁﻭﺭ ﻭ ﺒﺎﻟﺭﻏﻡ ﻤﻥ ﺫﻟﻙ ‪ ،‬ﻓﺈﹼﻨﻪ ﻴﺘﺒﻘﻰ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ )ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل(‪.‬‬‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃ ّﻥ ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﻫﻭ ﺘﻔﺎﻋل ﻏﻴﺭ ﺘﺎﻡ )ﻤﺤﺩﻭﺩ(‪.‬‬‫‪ -7‬ﻨﻼﺤﻅ ﻤﻥ ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺃ ّﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻻ ﻴﺘﻁﻭﺭ ﺍﻨﻁﻼﻗﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﺯﻤﻥ ‪ ، 60mn‬ﻨـﺴﺘﻁﻴﻊ ﺍﻋﺘﺒـﺎﺭ ﺃ ّﻥ‬ ‫ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻗﺩ ﺒﻠﻐﺕ ﺤﺎﻟﺔ ﺘﻭﺍﺯﻥ‪.‬‬‫‪ -8‬ﺇ ّﻥ ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻫﻭ ‪x f 79.10-3 mol‬‬ ‫‪U‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪x max‬‬ ‫‪U‬‬ ‫‪79 u103‬‬ ‫‪0,658‬‬ ‫‪120 u103‬‬‫‪U 0,66‬‬

‫ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ ﺤﻭل ﺍﻟﻭﺤﺩﺓ‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:1‬‬ ‫ﺃﻜﺘﺏ ﺍﻟﺼﻴﻎ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻭ ﺍﻟﺼﻴﻎ ﺍﻟﻁﻭﺒﻭﻟﻭﺠﻴﺔ ﻟﻸﺴﺘﺭﺍﺕ ﺫﺍﺕ ﺍﻷﺴﻤﺎﺀ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬‫ﺃ‪ -‬ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﻴﺜﻴل ‪ ،‬ﺏ‪ -‬ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل ‪ ،‬ﺠـ‪ -‬ﻤﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻟﺒﺭﻭﺒﻴل ‪ ،‬ﺩ‪ -‬ﺒﻭﺘﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﻴﺜﻴل ‪،‬‬ ‫ﻫـ‪ -‬ﺒﺭﻭﺒﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:2‬‬‫ﺃﻋﻁ ﺃﺴﻤﺎﺀ ﺍﻷﺴﺘﺭﺍﺕ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﺼﻴﻎ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪ ،:‬ﻭ ﺃﻜﺘﺏ ﺼـﻴﻎ ﺍﻟﺤﻤـﺽ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻜـﺴﻴﻠﻲ ﻭ‬ ‫ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻷﺴﺘﺭﺍﺕ‪.‬‬ ‫ﺃ‪ ، CH3  COOCH 2CH3 -‬ﺏ‪CH3  COOC2H5 -‬‬ ‫ﺠـ‪ ، C3H7  COOCH3 -‬ﺩ‪H  COOCH3 -‬‬ ‫ﻫـ‪ ، CH3  COOCH3 -‬ﻭ‪CH3  COOC3H7 -‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 3‬‬ ‫ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬‫ﺃ‪) -‬ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ‪ ،‬ﺒﺭﻭﺒﺎﻥ ‪ 1-‬ﻭل( ‪ ،‬ﺏ‪) -‬ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺒﺭﻭﺒﺎﻨﻭﻴـﻙ ‪ ،‬ﺒﻭﺘـﺎﻥ‪1-‬ﻭل( ‪ ،‬ﺠــ‪-‬‬ ‫)ﺤﻤﺽ ‪ -2‬ﻤﻴﺜﻴل ﺒﺭﻭﺒﺎﻨﻭﻴﻙ ‪ ،‬ﻤﻴﺜﺎﻨﻭل(‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 4‬‬‫ﻨﺩﺨل ﻓﻲ ﺩﻭﺭﻕ ‪ 2,17 g‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻨﻭﻴﻙ ﻭ ‪ 1,57 g‬ﻤﻥ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل ﻭ ﺒﻀﻪ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤـﻥ ﺤﻤـﺽ‬ ‫ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ﻭ ﻨﺴﺨﻥ ﻟﻤ ّﺩﺓ ‪.‬‬ ‫‪ -1‬ﺃﻜﺘﺏ ﺍﻟﺼﻴﻎ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻨﻭﺍﺘﺞ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ؟‬ ‫‪ -3‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪.‬‬ ‫‪ -4‬ﺤ ّﺩﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﻗﻠﺔ‪ .‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫‪ -5‬ﻴﺘﻜﻭﻥ ﺨﻼل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪ 0,3 g‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ .‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫‪ -6‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 5‬‬

‫ﻨﻌﺘﺒﺭ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﻭ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل ﺤﻴﺙ ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻤﺯﻴﺞ ﻤﺘـﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﻤـﻭﻻﺕ‬‫ﻤﻜ ّﻭﻥ ﻤﻥ ‪ n0 mol‬ﻤﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻭ ‪ n0 mol‬ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻋﺎﺩﻴﺔ‪ .‬ﻨﻌﺎﻴﺭ ﺍﻟﺤﻤـﺽ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﺒﻘﻲ ﺒﻤﺤﻠﻭل ﺃﺴﺎﺴﻲ ﻫﻭ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺒﺎﺭﻴﻭﻡ )‪.(Ba2+ + 2OH-‬‬ ‫ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪ 368 277 154 128 72 70 22 15‬ﺍﻟﻤ ّﺩﺓ )ﻴﻭﻡ(‬‫‪ 25,8 31,0 41,2 47,4 55,7 59,0 60,6 65,0‬ﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل‬ ‫ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ‪.100°C‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺩﺓ)‪(h‬‬ ‫‪4 5 9 15 32 60 83 150‬‬‫‪%‬ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل‬ ‫‪25,8 31,0 41,2 47,4 55,7 59,0 60,6 65,0‬‬ ‫‪ -I‬ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‬ ‫‪ -1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﻘﻕ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ‪ .‬ﺃﻋﻁ ﺇﺴﻤﻬﺎ‪.‬‬‫‪ -3‬ﺃﻜﺘﺏ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻟﻤﺨﺘﻠﻑ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﻟﺤﻅﺔ ﻜﻴﻔﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺒﺩﻻﻟـﺔ ‪ n0‬ﻭ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ‪ x‬ﻤﻘﺩﺭ ﺒـ ‪.mol‬‬ ‫‪-II‬‬ ‫‪ -1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﺃﻭﺠﺩ ﻋﻼﻗﺔ ﺘﻌﻁﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺤﺠﻡ ‪ 0000 V‬ﻭ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪ t‬ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺤﺠﻡ ‪ 000‬ﻭ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﻭ‪.n0‬‬ ‫‪ -III‬ﺩﺭﺍﺴﺔ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫‪ /1‬ﺃﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﻟﻠﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺯﻤﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻟﻤﺤﻘﻘﺔ ﻓﻲ ‪.100°C‬‬ ‫‪ -2‬ﻜﻴﻑ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺴﺭﻋﺔ ﺘﺸﻜل ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺨﻼل ﺍﻟﺯﻤﻥ ؟ ﺒ ّﺭﺭ‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﻗﺎﺭﻥ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺘﻴﻥ‪ .‬ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬ ‫‪ -4‬ﻜﻴﻑ ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻨﺼل ﻟﻨﻔﺱ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﻤﻥ ﺨﻼل ﺸﺭﻭﻁ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻟﻠﺠﺩﻭل ﺍﻷﻭل‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 6‬‬‫ﻨﺤﻀﺭ ﺒﻨﺯﻨﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﻴﺜﻴل ﺒﺘﻔﺎﻋل ﻜﺘﻠﺔ ‪ m = 12.2 g‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺒﻨﺯﻨﻭﻴﻙ ﻤﻊ ﺤﺠﻡ ‪ V2 = 30 mL‬ﻤـﻥ‬ ‫ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻨﻭل ﻭ ﺒﻀﻊ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺭﻜﺯ ﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ‪.‬‬

‫ﻨﺴﺨﻥ ﻟﻤ ّﺩﺓ ‪ 60 mn‬ﻭ ﺒﻌﺩ ﺍﻟﺘﺒﺭﻴﺩ‪ ،‬ﻨﻔﺭﻍ ﺍﻟﻤﺤﺘﻭﻯ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺒﺔ ﺒﻬﺎ ﻤﺎﺀ ﻤﺜﻠﺞ ‪ .‬ﻭ ﻨﺴﺘﺨﺭﺝ ﻜﺘﻠﺔ ‪9,52‬‬ ‫‪ g‬ﻤﻥ ﺍﻷﺴﺘﺭ‪.‬‬ ‫‪ -1‬ﻋﻴﻥ ﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪ n1‬ﻟﻠﺤﻤﺽ ﻭ ‪ n2‬ﻟﻠﻜﺤﻭل‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﻋﻴﻥ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻨﺴﺘﻌﻤﻠﻬﺎ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺘﺤﻘﻴﻕ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺒﺴﺭﻋﺔ‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫‪ -4‬ﻋﻴﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ‪ .‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ ﻟﻸﺴﺘﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻪ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ﺍﻟﺘﺤـﻭل‬ ‫ﺘﺎﻤﺎ‪.‬‬ ‫‪ -5‬ﻋ ّﺭﻑ ﻭ ﺃﺤﺴﺏ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ‪ :‬ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻠﻤﻴﺜﺎﻨﻭل‪P2 0,80g.mL1 :‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:7‬‬ ‫ﻨﺩﺨل ﻓﻲ ﻜل ﻤﻥ ‪ 10‬ﺃﻨﺎﺒﻴﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ‪ 0,10 mol‬ﻤﻥ ﻤﺯﻴﺞ ﻤﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﻭ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل‪ ،‬ﺜ ّﻡ‬ ‫ﻨﻐﻠﻕ ﺍﻷﻨﺎﺒﻴﺏ ﺒﺈﺤﻜﺎﻡ ﻭ ﻨﺩﺨﻠﻬﺎ ﻓﻲ ﺤﻤﺎﻡ ﻤﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻗﺩﺭﻫﺎ ‪.100°C‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺴﻤﺤﺕ ﺒﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﺍﻟﻤﻤﺜل ﻟﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺯﻤﻥ‪.‬‬‫ أﺳﺘﺮ‪n‬‬ ‫‪ -1‬ﺃﻋﻁ ﻁﺭﻴﻘﺘﻴﻥ ﺘﺴﻤﺢ ﺒﺭﻓﻊ ﺴﺭﻋﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﺴﺘﺭﺓ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﺃﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﺫﻱ ﺴﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻪ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﻓﻭﻕ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ‬ ‫‪ -3‬ﻫل ﺴﻴﺘﻐﻴﺭ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ؟‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 8‬‬ ‫ﻨﺭﻴﺩ ﺩﺭﺍﺴﺔ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﻭ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﻭ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل‪.‬‬

‫‪ -1‬ﻤﺎ ﺍﺴﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ؟ ﺃﺫﻜﺭ ﺨﺼﺎﺌﺼﻪ‪.‬‬‫‪ -2‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺍﻟﺼﻴﻎ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ‪ .‬ﺃﻋﻁ ﺍﺴﻡ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ‪.‬‬‫‪ -3‬ﻨﻤﺯﺝ ‪ 11,4 mL‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﻤﻊ ‪ 11,6 mL‬ﻤﻥ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل ﻭ ﻨﻀﻴﻑ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﺤﻤﺽ‬ ‫ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ‪.‬‬‫ﺃ‪ -‬ﻋﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻟﻠﺤﻤﺽ ﻭ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ‪.‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﻜﻴﻑ ﻨﺼﻑ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ؟‬‫‪ -4‬ﻨﺤﻀﺭ ‪ 5‬ﺃﻨﺎﺒﻴﺏ ﺇﺨﺘﺒﺎﺭ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻜل ﻤﻨﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ‪ .‬ﺨﻼل ﻤﺠﺎﻻﺕ ﺯﻤﻨﻴﺔ ‪ ،‬ﻨﺨـﺭﺝ‬‫ﺃﻨﺒﻭﺏ ﻭﺍﺤﺩ ﻭ ﻨﻀﻌﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺜﻠﺞ‪ ،‬ﻭ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻤﺤﺘﻭﺍﻩ ﺒﻭﺍﺴـﻁﺔ ﻤﺤﻠـﻭل )‪Na+(aq) + OH-‬‬‫)‪ ،((aq‬ﻭ ﺒﻬﺫﻩ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﻨﻌﻴﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل‪ ،‬ﻭ ﻨﺭﺴﻡ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﺍﻟﻤﻤﺜل ﻟﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﺘﺭﻜﻴـﺯ ﺍﻷﺴـﺘﺭ‬ ‫ﺒﺩﻻﻟﺔ ‪.t‬‬ ‫ﻨﻌﻁﻲ‪:‬‬‫ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻥ‬ ‫ﻤﺠﺎل ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻨﻲ‬ ‫‪BBT‬‬ ‫‪6 – 7,6‬‬ ‫‪3,1 – 4,4‬‬ ‫ﻫﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ‬ ‫‪8,2 – 10‬‬ ‫ﻓﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻥ‬ ‫ﺃ‪ -‬ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻨﻀﻊ ﺍﻷﻨﺎﺒﻴﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺜﻠﺞ ﻗﺒل ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ؟‬ ‫ﺏ‪ -‬ﻀﻊ ﺭﺴﻤﺎ ﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ‪.‬‬‫ﺠـ‪ -‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻥ ﺍﻟﺫﻱ ﻨﺴﺘﻌﻤﻠﻪ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ؟ ﺒ ّﺭﺭ‪.‬‬ ‫‪ -5‬ﻴﻤﺜل ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺯﻤﻥ ‪.t‬‬

‫ﺃ‪ -‬ﺤﺴﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻓﻲ ‪ ، -2‬ﺃﻋﻁ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪ x‬ﻟﻠﺘﺤﻭل ﻭ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻷﺴﺘﺭ‬ ‫ﺍﻟﺫﻱ ﺴﻨﺭﻤﺯ ﻟﻪ ﺒـ ]ﺃﺴﺘﺭ[‪.‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﻋﻴﻥ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫ﺠـ‪ -‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﺒﺩﻻﻟﺔ ]ﺃﺴﺘﺭ[‪.‬‬‫ﺩ‪ -‬ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﺴﺅﺍل ﺃ ﻭ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺒﻴﺎﻨﻴﺔ‪ ،‬ﺃﻭﺠﺩ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﻤﻘﺩﺭﺓ ﺒـ ‪ mol/mn‬ﻋﻨﺩ‬ ‫‪. t = 10 mn‬‬ ‫ﻫـ‪ -‬ﺤ ّﺩﺩ ﻜﻴﻑ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺨﻼل ﺍﻟﺯﻤﻥ‪.‬‬ ‫ﻭ‪ -‬ﻨﻌﻴﺩ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺃﻜﺒﺭ ﻤﻥ ﺍﻷﻭﻟﻰ‪ .‬ﺃﺭﺴﻡ ﻋﻠﻰ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻤﻌﻠﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﺠﺩﻴﺩ‪.‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ‪:‬‬‫ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ‪ :‬ﺍﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ‪ ، d =1,05‬ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ‪ (M = 60,05 g.mol-1‬ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل )ﺍﻟﻜﺜﺎﻓـﺔ = ‪d‬‬ ‫‪ ، 0,79‬ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ‪(M = 46,07 g.mol-1‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:9‬‬‫ﺇ ّﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﻤﻊ ﻜﺤﻭل ‪ A‬ﻤﺸﺒﻊ ﻭ ﻏﻴﺭ ﺤﻠﻘﻲ ﻴﻌﻁﻲ ﺃﺴـﺘﺭﺍ ‪ B‬ﻜﺘﻠﺘـﻪ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴـﺔ ‪102‬‬ ‫‪. g.mol-1‬‬ ‫‪ -1‬ﻋﻴﻥ ﺍﻟﺼﻴﻎ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺠﻤﻠﺔ ﻟﻸﺴﺘﺭ ‪ B‬ﻭ ﺍﻟﻜﺤﻭل ‪.A‬‬ ‫‪ -2‬ﻋﻠﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺃﻭﻟﻲ‪ ،‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﻋﻠﻤﺎ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﺒﻨﺴﺏ ﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ‪ ،‬ﻜﻡ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل؟‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 10‬‬ ‫ﻨﺩﺭﺱ ﺘﻔﺎﻋل ﺒﻭﺘﻥ‪1-‬ﻭل ﻤﻊ ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ‪.‬‬ ‫‪ -1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ‪ ،‬ﻭ ﺃﻋﻁ ﺇﺴﻡ ﺍﻷﺴﺒﺭ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل‪.‬‬‫‪ -2‬ﻟﻘﺩ ﺍﺴﺘﻌﻤل ﻤﺯﻴﺞ ﻤﺘﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﺒﻜﻤﻴﺔ ‪ 5.10-2 mol‬ﻤﻥ ﻜل ﻜﺘﻔﺎﻋل‪ ،‬ﻭ ﺨـﻼل ﺴـﺎﻋﺔ ﺘﺒﻘـﻰ‬‫‪ 2,2.10-2 mol‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ‪ .‬ﻋﻠﻡ ﺃ ّﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﻫﻭ ‪ . K = 4‬ﺍﺴـﺘﻨﺘﺞ ﻤﻌـ ّﺩل‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﻋﻴﻥ ﺍﻟﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ‪ .‬ﻫل ﺘﻭﻗﻌﺕ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ؟‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:11‬‬‫ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﻋﻁﺭ )‪ (arôme‬ﺯﻫﺭ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎل ﺍﻻﺼﻁﻨﺎﻋﻲ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺃﺴﺘﺭ ﺼﻴﻐﺘﻪ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻫﻲ ‪:‬‬

‫‪NH2 O‬‬‫‪H C C CH3‬‬‫‪CC‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪CC‬‬‫‪H CH‬‬‫‪H‬‬ ‫‪ -1‬ﺃﻋﻁ ﺍﻟﺼﻴﻎ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻠﺤﻤﺽ ﻭ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﻴﻥ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪ .‬ﻓﺴﺭ ﻜﺘﺎﺒﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ =‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﺃﻋﻁ ﺍﻟﻤﻤﻴﺯﺍﺕ ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ﻟﻠﺘﺤﻭل ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ‪.‬‬‫‪ -4‬ﻟﺘﺤﻘﻴﻕ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ‪ ،‬ﻨﺴﺨﻥ ﻤﺯﻴﺠﺎ ﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻭ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﻴﻥ ﺒﻭﺠـﻭﺩ ﺤﻤـﺽ‬ ‫ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ‪ ،‬ﻭ ﺤﺠﺭ ﺍﻟﺨﻔﺎﻥ‪ ،‬ﺜ ّﻡ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻨﺯﻉ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺨﻼل ﺍﻟﺘﺤﻭل‪ ،‬ﻓﻴﻜﻭﻥ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻫﻭ ‪. 90 %‬‬ ‫ﺃ‪ -‬ﻤﺎ ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﻨﺯﻉ ﺍﻟﻤﺎﺀ ؟‬ ‫ﺏ‪ -‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺩﻭﺭ ﺤﺠﺭ ﺍﻟﺨﻔﺎﻥ ؟‬ ‫ﺠـ‪ -‬ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻨﻀﻴﻑ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ﻟﻠﻤﺯﻴﺞ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ ؟‬ ‫‪ -5‬ﺃﻭﺠﺩ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻭ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ‪ 100 kg‬ﻤﻥ ﺍﻷﺴﺘﺭ‪.‬‬ ‫‪ -6‬ﺍﻗﺘﺭﺡ ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺃﺨﺭﻯ ﻟﻴﻜﻭﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺃﺴﺭﻉ‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:12‬‬‫ﻨﺭﻴﺩ ﺍﻟﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﺒﺭﻭﺒﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﻴﺜﻴل‪ ،‬ﻓﻨﺴﺘﻌﻤل ﻤﻥ ﺃﺠل ﺫﻟﻙ ﺤﻤﻀﺎ ﻜﺭﺒﻭﻜﺴﻴﻠﻴﺎ ﻓﻴﻜﻭﻥ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫‪ 60 %‬ﻜﻤﺎ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻷﺴﺘﺭ ﻤﻥ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﺴﻴل‪ ،‬ﻓﻴﻜﻭﻥ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪.100 %‬‬ ‫‪ -1‬ﺃﻋﻂ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﻧﺼﻒ ﺍﳌﻔﺼﻠﺔ ﻟﻸﺳﺘﺮ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﺤ ّﺩﺩ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل ﻭ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﺴﻴل‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﺴﻴل‪.‬‬‫‪ -4‬ﻟﻘﺩ ﺘ ّﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﻥ ﺍﻨﻁﻼﻗﺎ ﻤﻥ ‪ 1 mole‬ﻤﻥ ﻜل ﻤﺘﻔﺎﻋل‪ .‬ﻗﺎﺭﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ‪ ،‬ﻭ ﺃﺤﺴﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻷﺴﺘﺭ‬ ‫ﺍﻟﺯﺍﺌﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻨﺘﺞ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‪.‬‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:13‬‬‫ﻨﺴﺤﻥ ﻤﺯﻴﺠﺎ ﻤﺘﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ‪ 1mol‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﻭ ﺍﻹﻴﺜـﺎﻨﻭل‪ .‬ﻴﻌﻁـﻰ ﺜﺎﺒـﺕ ﺍﻟﺘـﻭﺍﺯﻥ‬ ‫ﻟﻠﻜﺤﻭﻻﺕ ﺍﻷﻭﻟﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -1‬ﺃﺤﺴﺏ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‪ .‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﻘ ّﺩﻡ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪ .‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻗﻴﻤﺔ ﻤﻌﺩل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪ W‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪.‬‬‫‪ -3‬ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻤﺯﻴﺠﺎ ﻤﻜﻭﻨﺎ ﻤﻥ ‪ 3 mol‬ﻤﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻭ ‪ 1 mol‬ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺤﻭل‪ .‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﻋﻨـﺩ‬ ‫ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪ .‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻗﻴﻤﺔ ‪ .W‬ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:14‬‬‫ﻓﻲ ﺤﺼﺔ ﺃﻋﻤﺎل ﺘﻁﺒﻴﻘﻴﺔ‪ ،‬ﻴﻭﺠﺩ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻁﺎﻭﻟﺔ ‪ 8‬ﺃﻨﺎﺒﻴﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻜل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻨﻬﺎ ﻋﻠـﻰ ‪5,9.10-3‬‬ ‫‪ mol‬ﻤﻥ ﻤﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل ﻭ ‪ 10 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬‫ﺘﻭﻀﻊ ﺍﻷﻨﺎﺒﻴﺏ ﻓﻲ ﺤﻤﺎﻡ ﻤﺎﺌﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ‪ ،40 °C‬ﻭ ﺨﻼل ﻜل ‪ ، 10 mn‬ﻴـﻀﻊ ﺍﻟﺘﻼﻤﻴـﺫ ﺃﺤـﺩ‬‫ﺍﻷﻨﺎﺒﻴﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺠﻤﺩ ﻭ ﻴﻘﻭﻤﻭﻥ ﺒﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻟﻠﺼﻭﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ = ‪cb‬‬ ‫‪ 0,5 mol / L‬ﺒﻭﺠﻭﺩ ﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻥ‪.‬‬‫ﺘﺴﺠل ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﻤﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﺤﻴﺙ ‪ = Véqui‬ﺤﺠﻡ ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪.‬‬‫‪t(min) 0 10 20 30 40 50 60 90 120‬‬‫)‪Véquiv(mL‬‬ ‫‪0 2,1 3,7 5,0 6,1 7,0 7,7 8,9 9,4‬‬ ‫‪ -1‬ﺃﻜﺘﺏ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻤﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻹﻴﺜﻴل‪ .‬ﺇﻟﻰ ﺃﻴﺔ ﻋﺎﺌﻠﺔ ﻴﻨﺘﻤﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ؟‬ ‫‪ -2‬ﺃ‪ -‬ﺃﻋﻁ ﺍﺴﻡ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻓﻲ ﺃﻨﺎﺒﻴﺏ ﺍﻻﺨﺘﺒﺎﺭ ﻭ ﻤﻤﻴﺯﺍﺕ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ‪.‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ‪.‬‬‫‪ -3‬ﺃ‪ -‬ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺠﺩﻭل ﻴﺼﻑ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل‪ ،‬ﻋﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪ na‬ﻟﻠﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪ t‬ﺒﺩﻻﻟـﺔ‬ ‫‪. Véqui‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺱ ﻓﻲ ﻜل ﻟﺤﻅﺔ‪.‬‬ ‫‪ -4‬ﺃ‪ -‬ﺃﺭﺴﻡ ﻤﻨﺤﻨﻰ ﺘﻁﻭﺭ ‪ x‬ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺯﻤﻥ ‪. x = f(t) . t‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻗﻴﻤﺔ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ؟ ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻗﻴﻤﺘﻪ ﻤﺭﺘﻔﻌﺔ ؟‬

‫ﺤﻠﻭل ﺘﻤﺭﻴﻨﺎﺕ ﺍﻟﻭﺤﺩﺓ‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:1‬‬ ‫ﺍﻟﺼﻴﻎ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ‬ ‫‪CH3 -COO-CH3‬‬ ‫ﺃ‬ ‫‪CH3  COO  CH 2CH3‬‬ ‫ﺏ‬ ‫‪H  COO  CH 2CH 2CH3‬‬ ‫ﺠـ‬‫‪CH 3CH 2CH 3  COO  CH 3‬‬ ‫ﺩ‬‫‪CH3CH 2  COO  CH 2CH3‬‬ ‫ﻫـ‬‫‪O‬‬ ‫ﺍﻟﺼﻴﻎ ﺍﻟﻁﻭﺒﻭﻟﻭﺠﻴﺔ‬‫‪HO‬‬ ‫‪O‬‬ ‫ﺃ‪ -‬ﺏ‪-‬‬ ‫‪O‬‬‫‪O‬‬ ‫ﺩ‪-‬‬ ‫‪O‬‬ ‫ﺠـ‪-‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪HO‬‬ ‫ﻫـ‪-‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪O‬‬