دروس مادة الكيمياء للفصل الثاني للشعب العلمية سنة ثالثة ثانوي

‫ﻤﻭﺍﻀﻴﻊ ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‬ ‫ﻴﺘﻀﻤﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻟﻤﻭﺍﻀﻴﻊ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻟﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬‫‪ - 2‬ﺍﻨﻌﻜﺎﺱ ﺍﻟﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺔ‪ :‬ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻘﺴﺭﻴﺔ‬

‫ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻟﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫‪ _1‬ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻜﻤﻌﻴﺎﺭ ﻟﻠﺘﻁﻭﺭ‪.‬‬ ‫‪ -1‬ﺘﻁﺒﻴﻕ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻋﻤﺩﺓ‪.‬‬ ‫_ ﺍﻻﻨﺘﻘﺎل ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻟﻺﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‪.‬‬ ‫_ ﺘﻌﺭﻴﻔﻬﺎ ﻭﺘﻤﺜﻴﻠﻬﺎ ﺍﻟﺘﺨﻁﻴﻁﻲ‪.‬‬ ‫_ ﺍﻟﻘﻭﺓ ﺍﻟﻤﺤﺭﻜﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻟﻌﻤﻭﺩ‬ ‫_ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﻤﻨﺘﺠﺔ‪ ،‬ﻤﺩﺓ ﺍﻟﺼﻼﺤﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﻋـﻤـل ﺘـﻁـﺒـﻴﻘﻲ‬ ‫ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ ﺤﻭل ﺍﻟﻭﺤﺩﺓ‬ ‫ﺤﻠﻭل ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ‬ ‫ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ ﻟﻠﺤل‬

‫ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻜﻤﻌﻴﺎﺭ ﻟﻠﺘﻁﻭﺭ‬ ‫ﻟﻴﻜﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫)‪a A (aq) + b B (aq) = c C (aq) + d D (aq‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺒﺎﻟﻌﻼﻗﺔ‪:‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫‪>C @c .>D @d‬‬ ‫‪>A @a .>B @b‬‬‫ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﺤﺩﺓ ‪ 4‬ﺃ ّﻥ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺘﺴﺘﺨﺭﺝ ﺍﻨﻁﻼﻗﺎ ﻤـﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟـﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋـل ﺍﻟﻤﻌﺘﺒـﺭ‪،‬‬‫ﻭﻻ ﻨﻤﺜل ﻓﻲ ﻋﺒﺎﺭﺘﻪ ﺇ ﹼﻻ ﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ﻤﻘﺩﺭﺓ ﺒــ ‪ ، mol / L‬ﻭﻻ ﺘـﺩﺨل ﺍﻷﻓـﺭﺍﺩ‬ ‫ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﻭ ﺍﻟﻤﺫﻴﺒﺔ )ﻏﺎﻟﺒﺎ ﺍﻟﻤﺎﺀ(‪.‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪:‬‬ ‫‪.1‬‬‫ ‪I 2 aq‬‬ ‫‬ ‫‪2‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫ ‬ ‫‪2 I-‬‬ ‫ ‪aq‬‬ ‫‬ ‫‪S‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪-‬‬ ‫ ‪aq‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪6‬‬ ‫ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻫﻭ‪:‬‬ ‫‪> @ >> @@> @Qr‬‬‫‪I-‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪I2‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪.2‬‬‫‪HCO 2 H aq  H 2 O‬‬ ‫‪HCO‬‬ ‫‪-‬‬ ‫ ‪aq‬‬ ‫ ‪H 3O  aq‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﻫﻭ ﻤﺫﻴﺏ‪ ،‬ﻓﻼ ﻴﺩﺨل ﻓﻲ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫‪> @ > @Q r‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪HCO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ ‪. H 3O‬‬ ‫@ ‪>HCO 2 H‬‬ ‫‪.3‬‬ ‫ ‪PbI 2 s‬‬ ‫ ‪Pb 2  aq  2I  aq‬‬‫ﺇﻥ ﻴﻭﺩ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ ‪ (PbI2) II‬ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﺠﺴﻡ ﺼﻠﺏ‪ ،‬ﻓﻬﻭ ﻻ ﻴﺩﺨل ﻓﻲ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫‪> @ > @Q r Pb 2  . I - 2‬‬

‫ﺇﺫﻥ‪ ،‬ﻓﻌﺒﺎﺭﺓ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺘﺘﻌﻠﻕ ﺒﻜﺘﺎﺒﺔ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪ ،‬ﻭ ﻤﻨﻪ ﻴﺠﺏ ﺩﺍﺌﻤﺎ ﺘﺤﺩﻴﺩ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻌﺘﺒﺭ‬ ‫ﻗﺒل ﻜﺘﺎﺒﺔ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬‫ﺘﺄﺜﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﻋﻠﻰ ﻤﺤﻠﻭل ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‪ :‬ﻗﻴﺎﺱ ‪ pH‬ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﺃﺠل ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ‬ ‫ﺍﻟﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﺘﻁﻭﺭ‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻫﻭ ﺘﻌﻴﻴﻥ ﻤﻌﻴﺎﺭ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ‪ -‬ﺃﺴﺎﺱ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ‪:‬‬‫ﻤﺤﺎﻟﻴل ﺫﺍﺕ ﺘﺭﻜﻴﺯ ‪ 0,1 mol/L‬ﻟـ‪ :‬ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴـﻙ ‪ ، CH3COOH aq‬ﺇﻴﺜـﺎﻨﻭﺍﺕ  ‬‫ﺍﻟــــﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ ، CH3COO aq  Na  aq‬ﺤﻤــــﺽ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻨﻭﻴــــﻙ   ‬ ‫ ‪ ، HCOOHaq‬ﻤﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ . HCOO aq  Na aq‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬‫ﻨﺤﻀﺭ ﺜﻼﺜﺔ ﺃﻤﺯﺠﺔ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺤﺠﻭﻡ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ‪ V‬ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺤﻤﻀﻴﺔ ﻭ ﺃﺴﺎﺴﻬﺎ ﺍﻟﻤﺭﺍﻓﻕ ﺍﻟﻤﺩﻭﻨﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ﺜ ّﻡ ﻨﺤﺭﻙ ﺠﻴﺩﺍ‪.‬‬‫ ‪VCH3COOH‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ‪1‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ‪2‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ‪3‬‬ ‫ ‪VHCOOH‬‬ ‫‪10 mL‬‬ ‫‪20 mL‬‬ ‫‪10 mL‬‬‫ ‪VCH 3COONa‬‬ ‫‪10 mL‬‬ ‫‪5 mL‬‬ ‫‪1 mL‬‬ ‫ ‪VHCOONa‬‬ ‫‪10 mL‬‬ ‫‪1 mL‬‬ ‫‪10 mL‬‬ ‫‪10 mL‬‬ ‫‪10 mL‬‬ ‫‪10 mL‬‬ ‫‪ -1‬ﻗﺱ ‪ pH‬ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺎﺕ ﺃﺴﺎﺱ ‪ /‬ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺤﻀﺭﺓ‪.‬‬‫‪ -3‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﻭ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﻜﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ‪ ،‬ﻭ ﺃﺤـﺴﺏ‬ ‫ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﻤﺴﺘﻌﻤﻼ ﻗﻴﻡ ‪ pKA‬ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬

‫ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺎﺕ‬ ‫‪pKA‬‬ ‫‪4,8‬‬‫ ‪CH3COOH aq / CH3COO- aq‬‬ ‫‪3,8‬‬ ‫ ‪HCOOHaq / HCOO- aq‬‬ ‫‪14‬‬ ‫ ‪H2OA / HO- aq‬‬‫‪ -4‬ﺃﺤﺴﺏ ﻤﻥ ﺃﺠل ﻜل ﻤﺯﻴﺞ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ ‪ Qr,i‬ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﺤﺎﻟﺔ ﻜﻴﻔﻴﺔ ﺃﻴﻥ ﻴﺘﺤﻘﻕ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻭﺤﻴﺙ‬ ‫ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻟﻡ ﻴﺒﺩﺃ ﺒﻌﺩ‪.‬‬‫‪ -5‬ﺃﻋﻁ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﺒﻴﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺤﻤﻭﻀﺔ ‪ KA‬ﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴـﺯ ‪ H 3 O  éq‬ﻭﺘﺭﺍﻜﻴـﺯ ﺍﻟﺤﻤـﺽ@ >‬ ‫‪ >AH @éq‬ﻭ ﺃﺴﺎﺴﻪ ﺍﻟﻤﺭﺍﻓﻕ ‪ A  éq‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪> @.‬‬‫‪ -6‬ﺃﺤﺴﺏ ﻤﻥ ﺃﺠل ﻜل ﻤﺯﻴﺞ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﻭ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﻭ ﻋﻨﺩ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﻤـﻥ ﺃﺠـل ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴـﺔ‬ ‫ ‪. CH 3 COOH aq / CH 3 COO - aq‬‬ ‫‪ -7‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻥ ﺃﺠل ﻜل ﺤﺎﻟﺔ‪ ،‬ﺍﻟﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻁﻭﺭﺕ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺎ‪.‬‬ ‫‪ -8‬ﺒﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ‪ Qr,i‬ﻭ ‪ ، K‬ﻋﻴﻥ ﻤﻌﻴﺎﺭﺍ ﻴﺴﻤﺢ ﺒﺘﻭﻗﻊ ﺠﻬﺔ ﺘﻁﻭﺭ ﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻟﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﻗﻴﺎﺱ ‪ pH‬ﺍﻷﻤﺯﺠﺔ ‪:‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻤﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﻤﺘﺭ ﻜﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﺒﻴﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ‪.‬‬ ‫ﻨﺠﺩ‪:‬‬‫ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ‬ ‫‪123‬‬ ‫‪pH‬‬ ‫‪4,20 3,70 4,80‬‬

: ‫ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺘﺎﻥ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﺘﺎﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬- 2 : ‫ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ‬CH 3 COOH aq  H 2 O A CH 3 COO - aq  H 3 O  aq aq / CH 3 COO - aq : ‫ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﻫﻲ‬ . CH 3 COOH :‫ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ‬HCOOH aq  H 2 O A HCOO - aq  H 3 O  aq . HCOOH aq / HCOO - aq : ‫ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﻫﻲ‬HCOOH aq  CH 3 COO - aq : ‫ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬-3 HCOO - aq  CH 3 COOH aq > > @@K - >CH 3 CO 2 H @éq . HCO 2 éq K a2 K a1 >HCO @2 H éq . CH 3 CO - éq 2 K 10 : ‫ ﺤﺴﺎﺏ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ‬-4 > @>CH - Q r1 , i 3 CO 2 H @i . HCO 2 i > @>HCO 2 H @i . CH 3 CO - i 2 :‫ﺃﻱ‬ Q r 1, i c . V1 / V . c . V4 / V V1 . V4 c . V2 / V . c . V3 / V V2 . V3 Qr3 , i 10 ، Qr2 , i Q r1 , i 1 : ‫ﺕ ﻉ‬ 40 : ‫ ﻨﺠﺩ‬،‫ﻭ ﺒﻨﻔﺱ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ‬ > @pH : ‫ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ‬-5 pK  log CH 3 CO  éq 2 A1 >CH 3 CO 2 H @éq ‫ﻭ‬

‫‪> @pH‬‬ ‫‬ ‫‪pK‬‬ ‫‪ log‬‬ ‫‪HCO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪éq‬‬ ‫‪A2‬‬ ‫‪>HCO 2 H @éq‬‬ ‫‪ -6‬ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﻨﺴﺏ ‪:‬‬‫ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ‬ ‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪> @ > @CH3CO2 éq‬‬ ‫‪> @ > @CH3CO2 éq‬‬ ‫‪HCO2 éq‬‬ ‫‪HCO2 éq‬‬ ‫‪>CH3CO2H@éq >HCO2H@éq‬‬ ‫‪>CH3CO2H@éq >HCO2H@éq‬‬‫‪11‬‬ ‫‪1 0,25 2,5‬‬‫‪2 0,05‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪0,1 0,8‬‬‫‪3 1 10 1 10‬‬ ‫‪ -7‬ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ‪:1‬‬ ‫‪ >CH 3 COOH‬ﻭ  ‪> @ > @HCOO‬‬ ‫‪ >HCOOH‬ﻴﻨﻘﺼﺎﻥ ‪@ ،‬‬ ‫ﻭ@‬ ‫‪CH‬‬ ‫‪3 CO‬‬ ‫‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻴﺯﻴﺩﺍﻥ ‪ ،‬ﺇﺫﻥ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ‪:2‬‬ ‫‪> @ > @HCOO‬‬ ‫‪ >HCOOH‬ﻴﺯﻴﺩﺍﻥ ‪ >CH 3 COOH @ ،‬ﻭ ‬ ‫ﻭ@‬ ‫‪CH‬‬ ‫‪3 CO‬‬ ‫‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻴﻨﻘﺼﺎﻥ‪ ،‬ﺇﺫﻥ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﻏﻴﺭ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ‪:3‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﻟﻡ ﺘﺘﻐﻴﺭ ‪ ،‬ﺇﺫﻥ ﻻ ﻴﻭﺠﺩ ﺘﻁﻭﺭ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ‪.‬‬ ‫‪ -8‬ﻤﻌﻴﺎﺭ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ‪:1‬‬ ‫‪ Qr1,i < K‬ﺃﻱ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻄﻮر ﻓﻲ اﻻﺕﺠﺎﻩ اﻟﻤﺒﺎﺷﺮ‬ ‫‪Qr,i 1‬‬ ‫‪K 10‬‬ ‫‪Qr‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ‪:2‬‬ ‫‪ Qr2,i > K‬ﺃﻱ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﻏﻴﺭ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ‪.‬‬

‫ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ‪:3‬‬ ‫‪ Qr3,i = K‬ﺃﻱ ﻻ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‪.‬‬ ‫‪ -2-1‬ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ‪:‬‬ ‫ﺃ‪ -‬ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‪:‬‬‫ﻫﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺄﺘﻲ ﻤﺒﺎﺸﺭﺓ ﺒﻌﺩ ﻤﺯﺝ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻭﻗﺒل ﺃﻥ ﺘﺒﺩﺃ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬‫ﺇ ّﻥ ﻗﻴﻤﺔ ‪ Qr,i‬ﹸﺘﺤﺩﺩ ﻤﻥ ﻁﺭﻑ ﺍﻟﻤﺠﺭﺏ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺨﺘﺎﺭ ﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﻭ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‪.‬‬ ‫ﻤﺜﺎل‪:‬‬‫ ‪HCO2H aq  CH3CO-2 aq‬‬ ‫ﻟﻴﻜﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ – ﺃﺴﺎﺱ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫ ‪HCO-2 aq  CH3CO2H aq‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﻤﺯﺝ ﺤﺠﻡ ‪ V1 = 20 mL‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ ﻤﻊ‪:‬‬ ‫‪ 0,1 mol / L , V2 = 10 mL‬ﻤﻥ ﻤﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫‪ 0,1 mol / L , V3 = 1 mL‬ﻤﻥ ﺇﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫‪ 0,1 mol / L , V4 = 5 mL‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ‪.‬‬ ‫ﻓﺈ ّﻥ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﻫﻭ ‪V = V1 + V2 + V3 + V4‬‬ ‫‪> @>CH 3 CO 2 H @i . HCO‬‬ ‫ﻭ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻫﻭ‪:‬‬‫‪Q r 1, i‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪i‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪> @>HCO‬‬ ‫‪2 H @i‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪CH‬‬ ‫‪3 CO‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪i‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪Q r,i‬‬ ‫‪C . V1 . C . V 2‬‬ ‫‪V1 . V 2‬‬ ‫‪VV‬‬ ‫‪V3 . V4‬‬ ‫‪20 u 10‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪. V3‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪. V4‬‬ ‫‪1u 5‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪Q r,i‬‬ ‫‪40‬‬ ‫ﻓﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺸﺭﻭﻁ ﻫﻭ ‪.Qr , i = 40‬‬ ‫‪ -3-1‬ﻤﻌﻴﺎﺭ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﻟﺘﺤﻭل‪:‬‬‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻤﺯﺝ ﻤﺠﺭﺏ ﻓﺭﺩﻴﻥ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﻴﻥ ‪ A‬ﻭ ‪ ، B‬ﻴﺴﺘﻁﻴﻊ ﺃﻥ ﻴﻼﺤﻅ ﺘﺤﻭﻻ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺎ ﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺎ ﻤﻊ ﺘﺸﻜل ﻨﻭﺍﺘﺞ‬ ‫‪ C‬ﻭ ‪ D‬ﻭ ﺤﺎﻟﺔ ﺘﻭﺍﺯﻥ ﻨﻬﺎﺌﻲ‪.‬‬

‫ﻭﺘﻜﻭﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫)‪a A (aq) + b B (aq) = c C (aq) + d D (aq‬‬‫ﻟﻜﻥ ﺇﺫﺍ ﻤﺯﺝ ﺍﻟﻤﺠﺭﺏ ﺃﺭﺒﻌﺔ ﺃﻓﺭﺍﺩ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪ ، A , B , C , D‬ﻫل ﻴﺴﺘﻁﻴﻊ ﺃﻥ ﻴﺘﻭﻗﻊ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺘﻁﻭﺭ‬‫ﻓﻴﻪ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ؟ ) ﺃﻱ ﻫل ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺒﺤﻴـﺙ ﻴﺘـﺸﻜل ‪ C‬ﻭ‪ D‬ﻭﺍﻀـﻤﺤﻼل ‪ A‬ﻭ‪ B‬ﺃﻭ ﺘـﺸﻜل ‪ A‬ﻭ‪B‬‬ ‫ﻭ ﺍﻀﻤﺤﻼل ‪ C‬ﻭ ‪ (D‬؟‬ ‫ﻨﻌﺘﺒﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ‪.‬‬ ‫ﻨﻀﻊ ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪:‬‬‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫‪aA + bB = cC + dD‬‬‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬ ‫ﻜـﻤـﻴـﺎﺕ ﺍﻟـﻤـﺎﺩﺓ‬‫‪ 0‬ﺡ‪.‬ﺇ‬ ‫)‪n i(A‬‬ ‫)‪n i(B‬‬ ‫)‪n i(C‬‬ ‫)‪N i(D‬‬‫ﺨﻼل ﺍﻟﺘﺤﻭل‬ ‫‪x‬‬ ‫‪ni(A) - ax ni(B) - bx ni(C) + cx ni(D) + dx‬‬ ‫ﻨﻘﻭل ﻋﻥ ﺘﻁﻭﺭ ﺃﻨﻪ ﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﺇﺫﺍ ﺤﺩﺙ ﺩﻭﻥ ﺘﺩﺨل ﺨﺎﺭﺠﻲ‪.‬‬‫ﺒﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺯﻤﻥ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺘﺅﻭل ﻨﺤﻭ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪ ،‬ﻭ ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﻤﻼﺤﻅﺔ ﺜﻼﺙ ﺤﺎﻻﺕ‪:‬‬‫‪ :Qi = K -1‬ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﺘﻭﺍﺯﻥ‪ ،‬ﻭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻬﺘﻴﻥ‪ ،‬ﻟﻜﻥ ﺍﻟﻤـﺯﻴﺞ‬ ‫ﻻ ﻴﺘﻁﻭﺭ ﻭ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻻ ﺘﺘﻐﻴﺭ ﺃﻱ ‪ Q‬ﻴﺒﻘﻰ ﺜﺎﺒﺘﺎ‪.‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪Q r,i‬‬ ‫‪Q r,i‬‬‫‪ ، Qi < K -2‬ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺴﺘﺘﻁﻭﺭ ﺒﺤﻴﺙ ‪ Q‬ﻴﺯﻴﺩ ﻟﻴﺅﻭل ﻨﺤﻭ ‪ K‬ﺇﺫﻥ ‪ C‬ﻭ ‪ D‬ﺘﻨﺘﺞ‬‫ﻭ ‪ A‬ﻭ ‪ B‬ﺘﺘﻔﺎﻋل )ﺘﺨﺘﻔﻲ(‪ ،‬ﻓﺎﻟﺠﻤﻠﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ ﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل )ﻤﻥ ﺍﻟﻴﺴﺎﺭ‬ ‫ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻴﻤﻴﻥ(‪.‬‬ ‫ﻭ ﻴﺘﻭﻗﻑ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺒﻠﻎ ‪ Q‬ﻗﻴﻤﺔ ‪.K‬‬ ‫اﻟﺘﺤﻮل‬ ‫ﺝﻬﺔ‬ ‫‪Q r,i‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪Q r,i‬‬‫‪ ، Qi > K .3‬ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺒﺤﻴﺙ ‪ Q‬ﻴﻨﻘﺹ ﻟﻴﺅﻭل ﻨﺤﻭ ‪ K‬ﺇﺫﻥ ‪ A‬ﻭ ‪ B‬ﺘﻨـﺘﺞ‬‫ﻭ ‪ C‬ﻭ ‪ D‬ﺘﺘﻔﺎﻋل )ﺘﺨﺘﻔﻲ(‪ ،‬ﻓﺎﻟﺠﻤﻠﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﻏﻴﺭ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ)ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﻌـﺎﻜﺱ( ﻟﻤﻌﺎﺩﻟـﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل )ﻤﻥ ﺍﻟﻴﻤﻴﻥ ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻴﺴﺎﺭ(‪.‬‬ ‫ﺝﻬﺔ اﻟﺘﺤﻮل‬ ‫ﻭ ﻴﺘﻭﻗﻑ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﺒﻠﻎ ‪ Q‬ﻗﻴﻤﺔ ‪.K‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪Q r,i‬‬ ‫‪Q r,i‬‬

‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪:‬‬ ‫ﻜل ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺎ ﻨﺤﻭ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪.‬‬ ‫ﻤﻊ ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺯﻤﻥ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪ Q‬ﻴﺅﻭل ﻨﺤﻭ ﻗﻴﻤﺔ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ‪.K‬‬‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ ﻤﺨﺘﻠﻔﺎ ﻋﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ‪ ، K‬ﻓﺈ ّﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺘﻠﻘﺎﺌﻴـﺎ‬ ‫ﻨﺤﻭ ﺤﺎﻟﺔ ﺘﻭﺍﺯﻥ‪.‬‬ ‫ƒ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ‪ ، K=Qr,i‬ﻓﺈ ّﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﺘﻭﺍﺯﻥ ﻭ ﻻ ﻴﻭﺠﺩ ﺘﻁﻭﺭ ﻟﻬﺎ‪.‬‬‫ƒ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ‪ ، Qr,i < K‬ﻓﺈ ّﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ )ﻓـﻲ ﺍﺘﺠـﺎﻩ ﻜﺘﺎﺒـﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟـﺔ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل(‪.‬‬‫ƒ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ‪ ، Qr,i > K‬ﻓﺈ ّﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﻏﻴﺭ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ )ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﻜﺱ ﻟﻜﺘﺎﺒﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل(‪.‬‬ ‫‪Qi  K‬‬ ‫‪Qi K‬‬ ‫ﻨﻠﺨﺹ ﻤﺎ ﺫﻜﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬‫اﻟﺘﻄﻮر ﻓﻲ اﻻﺕﺠﺎﻩ اﻟﻤﺒﺎﺷﺮ‬ ‫اﻟﺘﻮازن‬ ‫‪Qi ! K‬‬ ‫اﻟﺘﻄﻮر ﻓﻲ اﻻﺕﺠﺎﻩ ﻏﻴﺮ اﻟﻤﺒﺎﺷﺮ‬ ‫‪ -4-1‬ﺍﺘﺠﺎﻩ ﻜﺘﺎﺒﺔ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪:‬‬‫ﻨﺤﻘﻕ ﻤﺯﻴﺠﺎ ﺍﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺎ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻔﺭﺩﻴﻥ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﻴﻥ ‪ A‬ﻭ ‪ B‬ﻭ ﺍﻟﻠﺫﻴﻥ ﻴﻤﺜﻼﻥ ﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻲ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺘﻡ‬ ‫ﺨﻼﻟﻪ ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﻴﻥ ‪ C‬ﻭ‪. D‬‬ ‫ﻴﻨﻤﺫﺝ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺒﺎﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺫﻱ ﺘﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻪ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬‫)‪a A (aq) + b B (aq) = c C (aq) + d D (aq‬‬‫ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﻴﻜﻭﻥ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ ‪ Qr ,i‬ﻤﻌﺩﻭﻤﺎ‪ ،‬ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﺃﺼﻐﺭ ﻤﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘـﻭﺍﺯﻥ ‪K‬‬ ‫ﻭ ﻴﺘﻡ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺘﺸﻜل ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﻔﺭﺩﻴﻥ ‪ C‬ﻭ ‪.D‬‬‫ﺃﻤﺎ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻷﺭﺒﻌﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺤﻭل‪ ،‬ﻓﺈﻨﻨﺎ ﻨﺨﺘﺎﺭ ﺍﺘﺠﺎﻫﺎ ﻋﻨـﺩ‬ ‫ﻜﺘﺎﺒﺔ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬‫)‪a A (aq) + b B (aq) = c C (aq) + d D (aq‬‬ ‫ﺃﻭ‬‫)‪c C (aq) + d D (aq) = a A (aq) + b B (aq‬‬‫ﺜ ّﻡ ﻨﺤﺴﺏ ‪ ، Qr , i‬ﻭ ﻨﻘﺎﺭﻨﻪ ﻤﻊ ‪ K‬ﻟﺘﻭﻗﻊ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ‪ ،‬ﻭ ﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ ﻨﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺼﺤﻴﺢ‪.‬‬

‫‪ -2‬ﺘﻁﺒﻴﻕ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻋﻤﺩﺓ‬‫ﺍﻻﻨﺘﻘﺎل ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻟﻺﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬‫ﺃ‪ -‬ﺍﻻﻨﺘﻘﺎل ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ ﻟﻺﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‪:‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻬﺩﻑ ‪:‬‬‫ﺘﺤﻘﻴﻕ ﺘﻔﺎﻋل ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺇﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﺤﻴﺙ ﻴﺘﻡ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﻤﺒﺎﺸﺭ ﻟﻺﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‪.‬‬ ‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ‪:‬‬‫ƒ ﺼﻔﺎﺌﺢ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭ ﺍﻟﺯﻨﻙ‪،‬‬ ‫ﻜﺅﻭﺱ ﺒﻴﺸﺭ‪،‬‬ ‫ƒ‬‫ﻤﺤﻠﻭﻻﻥ ﻤﻥ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ))‪ ،( Cu2+(aq) + SO4 2-(aq‬ﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺯﻨﻙ‬ ‫ƒ‬ ‫))‪.(Zn2+(aq) + SO42-(aq‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺤﺠﻤﺎ ‪ v1 = 20 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤـﺎﺱ ﺘﺭﻜﻴـﺯﻩ ‪c1 = 1,0.10-1‬‬‫‪ mol/L‬ﻭ ﺤﺠﻡ ‪ v2 = 20 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪ c2 = 1,0.10-1 mol/L‬ﻭ ﻨﻐﻤـﺱ‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭ ﺃﺨﺭﻯ ﻤﻥ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻤﻊ ﺍﻟﺤﺭﺹ ﻋﻠﻰ ﻋﺩﻡ ﺘﻼﻤﺱ ﺍﻟﺼﻔﻴﺤﺘﻴﻥ‪.‬‬ ‫‪/1‬ﻤﺎﺫﺍ ﺘﻼﺤﻅ؟‬‫‪ /2‬ﻋﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﺌﻴﺘﻴﻥ ﻤﺭ‪/‬ﻤﺅ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﺘﻴﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻭﺍﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻠﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ‪.‬‬ ‫‪ /3‬ﺇ ّﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻫﻭ ‪ . K = 2.1037‬ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻤﻌﻴﺎﺭ‬‫ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ‪ ،‬ﺒﻴﻥ ﺃﻥ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﻤﺘﻭﻗﻊ ﻴﺘﻭﺍﻓﻕ ﻤﻊ ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺎﺕ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل‪:‬‬‫‪ /1‬ﻨﻐﻤﺱ ﺼﻔﻴﺤﺘﻲ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬

‫ﺒﻌﺩ ﻤ ّﺩﺓ‪ ،‬ﻨﻼﺤﻅ ﺘﺭﺴﺏ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻋﻠﻰ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﺯﻨﻙ‪.‬‬‫‪ /2‬ﻫﻨﺎﻙ ﺇﺭﺠﺎﻉ ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Cu2+(aq‬ﺇﻟﻰ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ Cu‬ﻭ ﺃﻜﺴﺩﺓ ﻟﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺯﻨﻙ ‪ Zn‬ﺇﻟـﻰ ﺸـﻭﺍﺭﺩ‬ ‫ﺍﻟﺯﻨﻙ )‪.Zn2+(aq‬‬ ‫ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺘﺎﻥ ﺍﻟﺩﺍﺨﻼﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻫﻤﺎ‪:‬‬ ‫)‪ Cu2+(aq) / Cu(s‬ﻭ )‪Zn2+(aq) / Zn(s‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬‫‪Cu 2  aq  2 e -‬‬ ‫ ‪Cu s‬‬‫ ‪Zn s‬‬ ‫‪Zn 2  aq  2 e -‬‬‫ ‪Cu 2  aq  Zn s‬‬ ‫ ‪Cu s  Zn 2  aq‬‬ ‫‪>> @@Q i‬‬ ‫‪ /3‬ﻨﺤﺴﺏ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬ ‫‪Zn 2  i‬‬ ‫‪Cu 2  i‬‬ ‫‪Qi 1‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ‪ Qi < K‬ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃ ّﻥ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻟﻠﺘﻁﻭﺭ ﻫﻭ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ ﺃﻱ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﻴﺘﻭﺍﻓـﻕ ﻤـﻊ‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺎﺕ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪.‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ‪:‬‬‫ﺇ ّﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﻭﺍﻓﻕ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻟﻺﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻤﻥ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﺯﻨﻙ )ﻤﺭﺠـﻊ( ﺇﻟـﻰ ﺸـﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤـﺎﺱ‬ ‫)ﻤﺅﻜﺴﺩ(‬‫ﻻ ﺘﺘﻭﺍﺠﺩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ‪ ،‬ﻓﺎﻟﺘﺤﻭل ﻴﺤﺩﺙ ﺒﺎﺘﺼﺎل ﻤﺒﺎﺸﺭ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪.‬‬

‫ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ‪:‬‬ ‫ﺇﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻻﻨﺘﻘﺎل ﻟﻺﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻫﻭ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﻤﺒﺎﺸﺭ ﻷ ّﻥ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺘﻨﺘﻘل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺭﺠﻊ ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻤﺅﻜﺴﺩ ﺒـﺩﻭﻥ‬ ‫ﻭﺴﺎﻁﺔ ﻨﺎﻗل ﻤﻌﺩﻨﻲ ﺁﺨﺭ‪.‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺍﻻﻨﺘﻘﺎل ﻏﻴﺭ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ ﻟﻺﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ‪:‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺭﻗﻡ ‪ 1‬ﺤﺠﻤﺎ ﻗﺩﺭﻩ ‪ 50 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ )‪Cu2+(aq) + SO4 2-‬‬ ‫)‪ (aq‬ﺫﻱ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ‪ C = 0,1 mol / L‬ﻭ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪.‬‬ ‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺭﻗﻡ ‪ 2‬ﺤﺠﻤﺎ ﻗﺩﺭﻩ ‪ 50 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺯﻨـﻙ )‪Zn2+(aq) + SO4 2-‬‬ ‫)‪ (aq‬ﺫﻱ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ‪ C = 0,1 mol / L‬ﻭ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺯﻨﻙ‪.‬‬‫ﻨﻌﺘﺒﺭ ﺠﺴﺭﺍ ﻤﻠﺤﻴﺎ ﻤﻜﻭﻨﺎ ﻤﻥ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﺤﺭﻑ ‪ U‬ﻭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﺤﻠﻭل ﻟﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ‬ ‫)‪ .(NH4+ + NO3-‬ﻨﻐﻤﺱ ﻁﺭﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺠﺴﺭ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭﻟﻲ ﻜﺄﺴﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ‪ 1‬ﻭ ‪.2‬‬ ‫ﻨﻭﺼل ﺍﻟﺼﻔﻴﺤﺘﻴﻥ ﺒﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ﻤﻭﺼﻭﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺴﻠﺴل ﻤﻊ ﻤﻘﻴﺎﺱ ﺃﻤﺒﻴﺭ‪.‬‬ ‫‪ -1‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺤﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻤﺴﺌﻭﻟﺔ ﻋﻥ ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻓﻲ ﻤﺨﺘﻠﻑ ﺃﺠﺯﺍﺀ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ؟‬‫‪ -2‬ﺒﻤﻼﺤﻅﺔ ﺠﻬﺔ ﺘﻭﺼﻴل ﻤﻘﻴﺎﺱ ﺍﻷﻤﺒﻴﺭ ﻤﺘﺭ‪ ،‬ﻋﻴﻥ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻤـﺭ ﻓﻴـﻪ ﺍﻟﺘﻴـﺎﺭ ﻓـﻲ ﺍﻟﻤﻘﻴـﺎﺱ‬ ‫ﻭ ﺍﻟﻤﻘﺎﻭﻤﺔ‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﻤﺎﺫﺍ ﻴﺤﺩﺙ ﻋﻠﻰ ﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﺼﻔﻴﺤﺘﻴﻥ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺘﻴﻥ ؟‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﺤﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ‪:‬‬ ‫ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﻨﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﺜﺎﻨﻭﻱ ﺃ ّﻥ ﺤﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻤﺴﺌﻭﻟﺔ ﻋﻥ ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫ƒ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻥ؛‬ ‫ƒ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪-2‬‬

‫ﺇﻥ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻴﻤﺭ ﻓﻲ ﻤﻘﻴﺎﺱ ﺍﻷﻤﺒﻴﺭ ﻭ ﺍﻟﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ﺍﻨﻁﻼﻗﺎ ﻤﻥ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭ ﺫﻫﺎﺒﺎ ﺇﻟﻰ ﺼﻔﻴﺤﺔ‬‫ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻜﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﺒﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﺤﻴﺙ ﺃ ّﻥ‪ :‬ﺍﻟﺼﻔﺎﺌﺢ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ‪ ،‬ﺃﺴﻼﻙ ﺍﻟﺘﻭﺼﻴل‪ ،‬ﻤﻘﻴـﺎﺱ ﺍﻷﻤﺒﻴـﺭ‬ ‫ﻭ ﺍﻟﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ﺘﻤﺭ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻨﺘﻘل ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﻜﺱ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ‪.‬‬ ‫ﻃﺒﻴﻌﺔ و اﻧﺘﻘﺎل ﻡﺨﺘﻠﻒ ﺡﺎﻡﻼت اﻟﺸﺤﻨﺔ‬‫ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻭ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ ﻫﻲ ﻤﻘﺭ ﻻﻨﺘﻘﺎل ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ‪:‬‬ ‫ƒ ﺍﻟﻜﺎﺘﻴﻭﻨﺎﺕ ‪ Zn2+ ، Cu2+‬ﻭ ‪ NH4+‬ﺘﻨﺘﻘل ﻓﻲ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ؛‬ ‫ƒ ﺍﻷﻴﻭﻨﺎﺕ ‪ SO42+‬ﻭ ‪ NO3-‬ﺘﻨﺘﻘل ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﻜﺱ‪.‬‬‫‪ -3‬ﺇ ّﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ﺘﺄﺘﻲ ﻤﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﺍﻟﻤﻌـﺩﻨﻲ ﻭ ﺫﻟـﻙ‬ ‫ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬‫ ‪(1)... Zn s‬‬ ‫‪Zn 2  aq  2 e -‬‬‫ﺇ ّﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻏﻴﺭ ﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ‪ ،‬ﻭ ﻻ ﺘﺴﺘﻁﻴﻊ ﺃﻥ ﺘﺘﺭﺴﺏ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺼﻔﻴﺤﺔ‪ ،‬ﻟﺫﻟﻙ ﻓﻬـﻲ‬‫ﺘﺴﺘﻬﻠﻙ ﺒﺘﻔﺎﻋل ﺇﺭﺠﺎﻉ ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺇﻟﻰ ﻨﺤﺎﺱ ﻤﻌﺩﻨﻲ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‪:‬‬‫‪(2)... Cu 2  aq  2 e -‬‬ ‫ ‪Cu s‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﹼﻨﻪ ﺤﺩﺙ ﺘﺒﺎﺩل ﻓﻲ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻲ ﻭﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺒﻁﺭﻴﻘﺔ ﻏﻴﺭ ﻤﺒﺎﺸﺭﺓ ﻭﺫﻟﻙ‬ ‫ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺩﺍﺭﺓ ﺨﺎﺭﺠﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻴﺔ ﻫﻲ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺇﺭﺠﺎﻋﻴﺔ‪.‬‬ ‫) ﻨﺠﻤﻊ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻴﻥ ‪:(2 + 1‬‬‫ ‪Cu 2  aq  Zn s‬‬ ‫ ‪Cu s  Zn 2  aq‬‬

‫ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻭﺘﻤﺜﻴﻠﻪ ﺒﻤﺨﻁﻁ‬‫ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻫﻭ ﻤﻭﻟﺩ ﻴﺤﻭل ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﻨﺘﺠﺔ ﻤﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺇﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﺇﻟﻰ ﻁﺎﻗﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺃ‪ -‬ﺘﺠﺭﺒﺔ‪ :‬ﻋﻤﻭﺩ ﺩﺍﻨﻴﺎل‪.‬‬ ‫ﻨﻐﻤﺱ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺤﺠﻡ‬‫ﻋﻤﻮد داﻧﻴﺎل )‪(1836‬‬ ‫‪ v1 = 20 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪ ،‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ = ‪c1‬‬ ‫‪. 1,0.10-1 mol.L-1‬‬ ‫ﻨﻐﻤﺱ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺁﺨﺭ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺤﺠﻡ ‪ v2 = 20 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺯﻨﻙ‪ ،‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪c2‬‬ ‫‪. = 1,0.10-1 mol.L-1‬‬‫ﻋﻤﻮد داﻧﻴﺎل ‪1836‬‬ ‫ﻟﻘﺩ ﺤﻘﻘﻨﺎ ﻨﺼﻔﻲ ﻋﻤﻭﺩ‪:‬‬ ‫‪ 9‬ﻨﺼﻑ ﻋﻤﻭﺩ )‪ Cu2+(aq) / Cu(s‬ﻭ‬ ‫‪ 9‬ﻨﺼﻑ ﻋﻤﻭﺩ )‪. Zn2+(aq) / Zn(s‬‬‫ﻭ ﻓﻲ ﻜل ﻨﺼﻑ ﻋﻤﻭﺩ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ ﺍﻟﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ ﺘﻤﺜل ﻗﻁﺒﺎ ﻟﻠﻌﻤﻭﺩ )ﻤﺴﺭﻯ(‪.‬‬‫ﻨﻭﺼل ﻨﺼﻔﻲ ﺍﻷﻋﻤﺩﺓ ﺍﻟﻤﺤﻘﻘﺔ ﺒﺠﺴﺭ ﻤﻠﺤﻲ )ﺍﻟﺠﺴﺭ ﺍﻟﻤﻠﺤﻲ ﻫﻭ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﺤﺭﻑ ‪U‬‬‫ﻤﻤﻠﻭﺀ ﺒﻬﻼﻡ ﻤﻥ ﻤﺜﻼ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ﺃﻴﻥ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ K+‬ﻭ‪ NO-3‬ﺘﺴﺘﻁﻴﻊ ﺍﻟﻬﺠﺭﺓ ﻟﺘﺤﻘﻕ ﻨﻘل ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ(‪.‬‬‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﻭﺭﻕ ﺘﺭﺸﻴﺢ ﻤﺒﻠل ﺒﻤﺤﻠﻭل ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ﺃﻭ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴـﻭﻡ ﻜﺠـﺴﺭ‬ ‫ﻤﻠﺤﻲ‪.‬‬ ‫ﻨﺼل ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﺒﻤﻘﻴﺎﺱ ﺃﻤﺒﻴﺭ ﻭ ﻨﺎﻗل ﺃﻭﻤﻲ ﻤﻘﺎﻭﻤﺘﻪ ‪.10 Ω‬‬‫‪ /1‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻥ ﻤﻌﻁﻴﺎﺕ ﻤﻘﻴﺎﺱ ﺃﻤﺒﻴﺭ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻭ ﺠﻬﺔ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ ﻟﻠﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﻀﻌﺎ ﺭﺴﻤﺎ ﺘﺨﻁﻴﻁﻴﺎ ﻟﻌﻤﻭﺩ ﺩﺍﻨﻴﺎل‪.‬‬ ‫‪ /3‬ﻫل ﻴﻤﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻋﻨﺩ ﻋﺩﻡ ﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﺠﺴﺭ ﺍﻟﻤﻠﺤﻲ ؟‬

‫‪ /4‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﻤﻊ ﺘﺤﺩﻴﺩ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﻭ ﺘﻔﺎﻋل ﺇﻹﺭﺠﺎﻉ‪ ،‬ﻭﺍﻜﺘـﺏ‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻠﺘﺤﻭل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل‪:‬‬‫‪ /1‬ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺸﺒﺭ ﺇﻟﻴﻬﺎ ﺍﻟﻤﻘﻴﺎﺱ ﻤﻭﺠﺒﺔ‪ ،‬ﻜﻤﺎ ﺃ ّﻥ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻤﻭﺼـﻭﻟﺔ ﺒﺎﻟﻘﻁـﺏ ‪A‬‬‫ﻟﻠﻤﻘﻴﺎﺱ ﻭ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻤﻭﺼﻭﻟﺔ ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ ‪ COM‬ﻟﻠﻤﻘﻴﺎﺱ‪ ،‬ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃ ّﻥ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻫﻲ ﻤﻥ ﺼـﻔﻴﺤﺔ‬‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺇﻟﻰ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺘﻨﺘﻘل ﻤﻥ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ )ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻋﻜﺱ‬ ‫ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ(‬ ‫‪ /2‬ﺍﻟﺭﺴﻡ ‪:‬‬ ‫‪R IA‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪Zn Cu‬‬‫ ‪2 e  Zn 2‬‬ ‫ ‪2 e  Cu 2‬‬‫ ‪Zn 2  aq‬‬ ‫ ‪Cu 2  aq‬‬ ‫‪ /3‬ﻋﻨﺩ ﺤﺫﻑ ﺍﻟﺠﺴﺭ ﺍﻟﻤﻠﺤﻲ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻻ ﻴﻤﺭ ﻭ ﺫﻟﻙ ﻷﹼﻨﻪ ﻻ ﺘﻭﺠﺩ ﺤﺎﻤﻼﺕ ﻟﻠﺸﺤﻨﺎﺕ‪.‬‬ ‫‪ /4‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ‪:‬‬‫ﺇ ّﻥ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﺇﻟﻰ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪ ،‬ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃﻥ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻗﺩ ﺘﺨﻠﻰ‬ ‫ﻋﻥ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻓﻴﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋل ﺃﻜﺴﺩﺓ‪،‬‬

‫ﻓﻲ ﺤﻴﻥ ﺘﻜﺘﺴﺏ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻫﺫﻩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻟﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺭﺍﺴﺏ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤـﺎﺱ ‪ ،‬ﻓﻴﺤـﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋـل‬ ‫ﺇﺭﺠﺎﻉ‪.‬‬‫ ‪Zn s‬‬ ‫‪Zn 2  aq  2 e -‬‬‫‪Cu 2  aq  2 e -‬‬ ‫ ‪Cu s‬‬‫ ‪Cu 2  aq  Zn s‬‬ ‫ ‪Cu s  Zn 2  aq‬‬‫ﻴﻭﺠﺩ ﺇﺫﻥ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻏﻴﺭ ﻤﺒﺎﺸﺭ ﻟﻺﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻤﻥ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﺇﻟﻰ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪ ،‬ﻭﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃﻥ‬ ‫ﺍﻟﻤﺅﻜﺴﺩ ‪ Cu2+‬ﻭ ﺍﻟﻤﺭﺠﻊ ‪ Zn‬ﻻ ﻴﺘﺼﻼﻥ‪ ،‬ﺇﻨﻤﺎ ﻴﺘﻡ ﺘﺒﺎﺩل ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻋﺒﺭ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﻜﻤﺎ ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺃﻥ ﻨﺠﺩ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺒﻤﻌﻴﺎﺭ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ‪ ،‬ﺤﻴﺙ‪:‬‬ ‫‪>> @@Q i‬‬ ‫‪Zn 2  i‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪Cu 2  i‬‬ ‫‪Q  K 1 , 9 . 10 37‬‬ ‫ﺃﻱ ﺃ ّﻥ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ‪.‬‬‫ﻓﻔﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺘﻜﻭﻥ ﺤﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻫﻲ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ ﻭ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ‪ ،‬ﺒﻴﻨﻤﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻭﺍﻗل ﻓﻬﻲ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‪.‬‬

‫ﺍﻟﻘﻭﺓ ﺍﻟﻤﺤﺭﻜﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻟﻌﻤﻭﺩ ﺩﺍﻨﻴﺎل‬ ‫ﺘﻘﺎﺱ ﺍﻟﻘﻭﺓ ﺍﻟﻤﺤﺭﻜﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻟﻌﻤﻭﺩ ﺒﺘﻭﺼﻴل ﻤﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﻔﻭﻟﻁﻤﺘﺭ ﺒﻘﻁﺒﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬ ‫ﺭﻤﺯﻫﺎ ‪ (Force électromotrice) fem‬ﻭ ﻭﺤﺩﺘﻬﺎ ﻫﻲ ‪.Volt‬‬ ‫ﻨﻭﺼل ﻋﻤﻭﺩ ﺩﺍﻨﻴﺎل ﻤﺒﺎﺸﺭﺓ ﺒﻤﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﻔﻭﻟﻁﻤﺘﺭ‪ ،‬ﻓﻨﺠﺩ ‪fem = E = 1,08 V :‬‬ ‫ﻭ ﻤﻘﺎﻭﻤﺘﻪ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﻫﻲ ‪.r = 0,83 Ω‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺍﻟﺩﺭﺍﺴﺔ ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻴﺔ ﻟﻌﻤﻭﺩ‪:‬‬‫ﻋﻨﺩ ﺘﻭﺼﻴل ﻗﻁﺒﻲ ﻋﻤﻭﺩ ﺒﺩﺍﺭﺓ ﺘﺤﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺴﻠﺴل ﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ﻭ ﻤﻘﻴﺎﺱ ﺃﻤﺒﻴﺭ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻷﺨﻴﺭ ﻴﺸﻴﺭ‬ ‫ﺇﻟﻰ ﻤﺭﻭﺭ ﺘﻴﺎﺭ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ‪ ،‬ﻨﻘﻭل ﺇ ّﻥ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻴﻌﻤل‪.‬‬ ‫ﻭ ﻫﻜﺫﺍ ﻨﺘﻌﺭﻑ ﻋﻠﻰ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻭ ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺘﻌﻴﻴﻥ ﻗﻁﺒﻴﺔ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﺃﻱ ﻗﻁﺒﻴﺔ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ‪.‬‬ ‫ﻟﻨﺫﻜﺭ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻴﺨﺭﺝ ﻤﻥ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻟﻤﻭﻟﺩ ﻭ ﻴﺩﺨل ﻤﻥ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﻟﻤﻭﻟﺩ‪.‬‬ ‫ﺠـ‪ -‬ﺤﺭﻜﺔ ﺤﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ‪:‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﺤﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺘﺘﺤﺭﻙ ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﻤﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ‪.‬‬ ‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻌﻤل ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ‘ ﻓﺈ ّﻥ ﺤﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺘﻜﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﻨﻭﻋﻴﻥ ‪:‬‬‫‪ x‬ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ ﻟﻠﻌﻤﻭﺩ‪ ،‬ﻫﻲ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻨﺘﻘل ﻓﻲ ﺍﻷﺴﻼﻙ ﻭﺍﻟﻨﻭﺍﻗل ﻤﻥ‬ ‫ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ‪.‬‬‫‪ x‬ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺴﺭ ﺍﻟﻤﻠﺤﻲ ﻭﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل‪ ،‬ﻫﻲ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻨﺘﻘل‪ .‬ﻭﺤﺭﻜﺘﻬﺎ ﻫـﻲ ﺍﻟﺘـﻲ‬ ‫ﺘﺠﻌل ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﻤﻌﺘﺩﻟﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺎ‪.‬‬‫ﻓﻲ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﺃﻴﻥ ﺘﺘﺸﻜل ﺍﻟﻜﺎﺘﻴﻭﻨﺎﺕ )ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ( ﻓﺈ ّﻥ ﺍﻟﺠﺴﺭ ﺍﻟﻤﻠﺤﻲ ﻴـﺄﺘﻲ ﺒﺎﻷﻴﻭﻨـﺎﺕ‪ ،‬ﻭﻓـﻲ‬ ‫ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﺃﻴﻥ ﺘﺨﺘﻔﻲ ﺍﻟﻜﺎﺘﻴﻭﻨﺎﺕ )ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ( ﻓﺈ ّﻥ ﺍﻟﺠﺴﺭ ﺍﻟﻤﻠﺤﻲ ﻴﺄﺘﻲ ﺒﺎﻟﻜﺎﺘﻴﻭﻨﺎﺕ‪.‬‬ ‫ﻭ ﻫﻜﺫﺍ ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻫﻭ ﺩﺍﺭﺓ ﻤﻐﻠﻘﺔ )ﺸﺭﻁ ﺃﺴﺎﺴﻲ ﻟﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ(‪.‬‬ ‫ﻤﺜﺎل‪ :‬ﺍﻨﺘﻘﺎل ﺤﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﻓﻲ ﻋﻤﻭﺩ ﺩﺍﻨﻴﺎل ﺤﻴﺙ ﺍﻟﺠﺴﺭ ﺍﻟﻤﻠﺤﻲ ﻫﻭ ﻋﺒﺎﺓ ﻋﻥ ﻭﻋﺎﺀ ﻤﺴﺎﻤﻲ‬ ‫‪I‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪Zn Cu‬‬ ‫ ‪Zn 2  Cu 2‬‬‫‪e e‬‬‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪4‬‬

‫ﻨﺘﻴﺠﺔ‪:‬‬‫ﻴﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻤﻥ ﻨﺼﻔﻲ ﺃﻋﻤﺩﺓ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻜل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻨﻬﻤﺎ ﻋﻠﻰ ﻗﻁﺏ )ﻤﺎﺩﺓ ﻨﺎﻗﻠﺔ ‪ ،‬ﻋـﺎﺩﺓ ﻤﻌـﺎﺩﻥ ﺃﻭ‬ ‫ﻜﺭﺒﻭﻥ( ﻭ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ‪ ،‬ﻭ ﻤﻥ ﺠﺴﺭ ﻤﻠﺤﻲ ﺃﻭ ﻭﻋﺎﺀ ﻤﺴﺎﻤﻲ ﻴﺼل ﺒﻴﻥ ﻨﺼﻔﻲ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩﻴﻥ‪.‬‬ ‫ﻜل ﻨﺼﻑ ﻋﻤﻭﺩ ﻴﺘﻜ ّﻭﻥ ﻤﻥ ﺃﻓﺭﺍﺩ ﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﻤﺭﺠﻊ‪/‬ﻤﺅﻜﺴﺩ‪.‬‬ ‫ﻭ ﻏﺎﻟﺒﺎ ﻤﺎ ﺘﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ ‪ Mn+‬ﻭ ﺍﻟﻤﻌﺩﻥ ‪. M‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ‪ :‬ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋل ﺃﻜﺴﺩﺓ ﻟﻠﻤﺭﺠﻊ ‪1‬‬ ‫‪a Red1 = b Ox1 + n1 e-‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ‪ :‬ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋل ﺇﺭﺠﺎﻉ ﻟﻠﻤﺅﻜﺴﺩ ‪.2‬‬ ‫‪: c Ox2 + n2 e- = d Red2‬‬ ‫ﻭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻫﻭ‪:‬‬ ‫‪( a Red1 = b Ox1 + n1e- ) x n2‬‬ ‫‪( c Ox2 + n2e- = d Red2 ) x n1‬‬ ‫‪a.n2 Red1 + c.n1 Ox2 = b.n2 Ox1 + d.n1 Red2‬‬

‫ﻜﻤﺎ ﺃﹼﻨﻨﺎ ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻤﻌﻴﺎﺭ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻟﺘﻌﻴﻴﻥ ﻗﻁﺒﻲ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻴﺘﻤﻴﺯ ﺒﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ‪ ، K‬ﻭ ﺘﺘﻤﻴﺯ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺒﻜﺴﺭ‬‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪ . Q‬ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻌﻤل ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ ﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻟﻸﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺘﺘﻐﻴﺭ‪ ،‬ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﺘﻐﻴـﺭ ﻜـﺴﺭ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻭ ﺘﺼﺒﺢ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺨﺎﺭﺝ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪.‬‬‫ﺍﻟﻘﻁﺏ ‪ +‬ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ‬ ‫ﺍﻟﻘﻁﺏ ‪-‬‬‫ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬‫‪Qi < K o‬‬ ‫ﻤﻥ ‪ 1‬ﺇﻟﻰ ‪2‬‬ ‫ﻤﻥ ‪ 2‬ﺇﻟﻰ ‪1‬‬ ‫‪ 1‬ﺃﻭ ﻤﺭ ‪ 2 1‬ﺃﻭ ﻤﺭ‪2‬‬‫‪Qi > K m‬‬ ‫‪ 2‬ﺃﻭ ﻤﺭ ‪ 1 2‬ﺃﻭ ﻤﺭ ‪ 2‬ﻤﻥ ‪ 1‬ﺇﻟﻰ ‪ 2‬ﻤﻥ ‪ 2‬ﺇﻟﻰ ‪1‬‬ ‫ﺩ‪ -‬ﺍﻟﺘﻤﺜﻴل ﺍﻟﺘﺨﻁﻴﻁﻲ ﻟﻠﻌﻤﻭﺩ ‪:‬‬‫ﻴﻤﺜل ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﺒﻭﻀﻊ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻴﺴﺎﺭ )ﺍﻹﺸﺎﺭﺓ ‪ -‬ﻓﻲ ﺩﺍﺌﺭﺓ( ﻭ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻴﻤـﻴﻥ‬ ‫)ﺍﻹﺸﺎﺭﺓ = ﻓﻲ ﺩﺍﺌﺭﺓ( ﻤﻊ ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬ ‫ﻴﻤﺜل ﺍﻟﺠﺴﺭ ﺍﻟﻤﻠﺤﻲ )ﺃﻭ ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﻤﺴﺎﻤﻲ( ﺒﺨﻁﻴﻥ ﻤﺎﺌﻠﻴﻥ‪.‬‬ ‫‪M / Mn+ // Mp+ / M‬‬ ‫ﺃﻱ‬‫ ‪red1s / Ox1aq // Ox2 aq / red2 s‬‬

‫‪ -3‬ﺍﻟﺨﺼﺎﺌﺹ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻟﻌﻤﻭﺩ‪:‬‬ ‫‪ -1-3‬ﻗﻁﺒﺎ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪:‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻫﻭ ﻤﻭﻟﺩ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ‪.‬‬‫ﺒﻤﻼﺤﻅﺔ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ )ﻴﻤﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻘﻁﺏ ‪ +‬ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻘﻁﺏ – ﺩﺍﺨل ﺍﻟﻤﻭﻟﺩ(‪ ،‬ﻨﻌﻴﻥ ﻗﻁﺒﻲ‬ ‫ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬‫ﻜﻤﺎ ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺘﻌﻴﻴﻥ ﻗﻁﺒﻴﻪ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻤﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﻔﻭﻟﻁﻤﺘﺭ ﻭ ﺫﻟﻙ ﺒﺘﻭﺼﻴﻠﻪ ﻤﺒﺎﺸﺭﺓ ﺒﺎﻟﻌﻤﻭﺩ‪ ،‬ﻓﺈﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﺇﺸـﺎﺭﺓ‬‫ﺍﻟﻔﻭﻟﻁﻤﺘﺭ ﻤﻭﺠﺒﺔ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻟﻠﻌﻤﻭﺩ ﻫﻭ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺼﻭل ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ ‪ V‬ﻟﻠﺠﻬـﺎﺯ‪ ،‬ﻭ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻨـﺕ‬ ‫ﺍﻹﺸﺎﺭﺓ ﺴﺎﻟﺒﺔ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﻟﻠﻌﻤﻭﺩ ﻫﻭ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺼﻭل ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ ‪ V‬ﻟﻠﺠﻬﺎﺯ‪.‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪ :‬ﻋﻤﻭﺩ ﺩﺍﻨﻴﺎل‬ ‫‪e‬‬ ‫‬ ‫‪R COM A A‬‬ ‫ ‪Cu s‬‬‫ ‪Zn s‬‬ ‫‬‫ ‪Zn 2  aq‬‬ ‫ ‪Cu 2  aq‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻘﻭﺓ ﺍﻟﻤﺤﺭﻜﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‪:‬‬‫ﺇ ّﻥ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ ﻟﻠﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻤﻘﺎﺴﺔ ﺒﻴﻥ ﻁﺭﻓﻲ ﻋﻤﻭﺩ ﻏﻴﺭ ﻤﻭﺼﻭل )‪ (I = 0‬ﺘﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﻘﻭﺓ ﺍﻟﻤﺤﺭﻜﺔ‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﻌﻤﻭﺩ‪ ،‬ﺭﻤﺯﻫﺎ ‪ fem‬ﺃﻭ ‪ ، E‬ﻭﺤﺩﺘﻬﺎ ﺍﻟﻔﻭﻟﻁ )‪.(V‬‬ ‫ﻭ ﻗﻴﻤﺔ ‪ fem‬ﺘﺘﻌﻠﻕ ﺒﻁﺒﻴﻌﺔ ﻭ ﺘﺭﻜﻴـﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠـﻭل ﻟﻠﺜﻨﺎﺌﻴـﺎﺕ‬ ‫ﻤﺭ‪/‬ﻤﺅ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫ﻜﻤﺎ ﻴﺘﻤﻴﺯ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﺒﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ‪ r‬ﻭﺤﺩﺘﻬﺎ ﺍﻷﻭﻡ )‪.(Ω‬‬ ‫ﻭ ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺃﻥ ﻨﻌﻴﻥ ﺨﺼﺎﺌﺹ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﺒﻴﺎﻨﻴﺎ ﻭ ﺫﻟﻙ ﺒﺭﺴﻡ‬ ‫ﺍﻟﻤﻤﻴﺯﺓ ﺸﺩﺓ – ﺘﻭﺘﺭ ﻟﻌﻤﻭﺩ ﺃﻱ ‪ UPN = E – r I‬ﻭ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ‬ ‫ﺘﻤﺜل ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺃﻭﻡ ﺒﻴﻥ ﻁﺭﻓﻲ ﻤﻭﻟﺩ‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺜل ‪ E‬ﺒﻴﺎﻨﻴﺎ ﻨﻘﻁﺔ ﺘﻘﺎﻁﻊ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﻤﻊ ﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺘﺭﺍﺘﻴﺏ‪.‬‬ ‫‪. ¨§ r‬‬ ‫‪' U PN‬‬ ‫¸·‬ ‫ﺘﻤﺜل ‪ r‬ﺒﻴﺎﻨﻴﺎ ﻤﻌﺎﻤل ﺘﻭﺠﻴﻪ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ‬ ‫©‬ ‫‪'I‬‬ ‫‪¹‬‬

‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﻤﻨﺘﺠﺔ‬ ‫‪ -1-4‬ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﺍﻟﻤﺴﺘﻬﹶﻠﻙ‪usée :‬‬‫ﺨﻼل ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻟﻠﻌﻤﻭﺩ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪ Q‬ﻴﺘﻐﻴﺭ ﻤﻥ ﻗﻴﻤﺘﻪ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ‪ Qi‬ﺇﻟﻰ ﻗﻴﻤﺘﻪ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ‪Qf‬‬ ‫‪. = Qeq = K‬‬ ‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ‪ Qf = Qeq = K‬ﻓﺈ ّﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻻ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺃﻱ ‪ I = 0‬ﻭ ﻨﻘﻭل ﺇ ّﻥ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻗﺩ ﺍﺴﺘﻬﻠﻙ )ﻤﺴﺘﻬﹶﻠﻙ(‪.‬‬ ‫‪ -2-4‬ﺘﻌﺭﻴﻑ ‪:‬‬‫ﺇ ّﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ‪ Q‬ﺍﻟﻤﻨﺘﺠﺔ ﻤﻥ ﻁﺭﻑ ﻋﻤﻭﺩ ﻴﻌﻤل ﺨﻼل ﻤ ّﺩﺓ ﺯﻤﻨﻴﺔ ‪ 't‬ﻭﻴﻌﻁﻲ ﺘﻴﺎﺭﺍ ﺸ ّﺩﺘﻪ ‪ I‬ﺜﺎﺒﺘﺔ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪Q = I.'t‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ = Q :‬ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﻨﺘﻘﻠﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﻭ ﺘﻘﺩﺭ ﺒﺎﻟﻜﻭﻟﻭﻡ )‪.(C‬‬‫‪ = I‬ﺸ ّﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻌﻁﻴﻪ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻴﻘﺩﺭ ﺒﺎﻷﻤﺒﻴﺭ )‪.(A‬‬ ‫‪ = 't‬ﺍﻟﺯﻤﻥ ﻴﻘﺩﺭ ﺒﺎﻟﺜﺎﻨﻴﺔ )‪.(s‬‬‫ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ‪ 't‬ﻤﻘﺩﺭﺍ ﺒﺎﻟﺴﺎﻋﺔ )‪ (h‬ﻭ ‪ I‬ﺒـ )‪ ،(A‬ﻓﺈ ّﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ‪ Q‬ﺘﻘﺩﺭ ﺒﻭﺤﺩﺓ ﺃﺨﺭﻯ ﻫـﻲ ﺍﻷﻤﺒﻴـﺭ‬ ‫ﺴﺎﻋﻲ )‪.(A.h‬‬ ‫ﻟﺩﺭﺍﺴﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻬﺭﻭﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪ ،‬ﻨﻌﺭﻑ ﺍﻟﻔﺎﺭﺍﺩﺍﻱ ‪:‬‬‫ﺍﻟﻔﺎﺭﺍﺩﺍﻱ ﻫﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﻤﺎﻜﺭﻭﺴﻜﻭﺒﻲ ﻭ ﻴﻤﺜل ﺸـﺤﻨﺔ ‪ 1 mole‬ﻤـﻥ‬ ‫ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﻌﻨﺼﺭﻴﺔ‪.‬‬‫ﻭﺒﺘﻌﺭﻴﻑ ﺁﺨﺭ ‪ :‬ﺍﻟﻔﺎﺭﺍﺩﺍﻱ ﻫﻭ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ ﻟﻠﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺤﻤﻠﻬﺎ ﻤﻭل ﻤﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‪.‬‬ ‫‪F N A .e 96500 C‬‬ ‫‪ = NA‬ﻋﺩﺩ ﺃﻓﻭﻏﺎﺩﺭﻭ = ‪، 6,02.1023 mol-1‬‬ ‫‪ = e‬ﺸﺤﻨﺔ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ = ‪.1,6.10-19 C‬‬‫  ‪n e‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺘﻭﺍﻓﻕ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﻋﺩﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ‪Q‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪n .N A .e‬‬ ‫‪ -3-4‬ﺴﻌﺔ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪:‬‬‫ﺴﻌﺔ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻫﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻷﻋﻅﻤﻴﺔ ‪ Qmax‬ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻨﺘﺠﻬﺎ ﻋﻤﻭﺩ ﻭﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻟﻠﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ‪ xmax‬ﺍﻟـﺫﻱ‬ ‫ﻤﻥ ﺃﺠﻠﻪ ‪.Qf = Qeq = K‬‬‫ﻓﻠﺤﺴﺎﺏ ‪ Qmax‬ﻴﺠﺏ ﻤﻌﺭﻓﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ‪ ،‬ﺃﻱ ﻨﺄﺨﺫ ﺒﻌﻴﻥ ﺍﻻﻋﺘﺒﺎﺭ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ‪.‬‬‫ﻟﻴﻜﻥ ‪ = z‬ﻋﺩﺩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺨﻼل ﺘﻔﺎﻋل ﻭﺍﺤﺩ‪.‬‬

‫ﻭ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺘﻘﺩﻡ ‪ x‬ﻓﺈﻥ‪:‬‬ ‫‪) Qr = z . x . F‬ﺤﻴﺙ ‪ F‬ﺍﻟﻔﺎﺭﺍﺩﺍﻱ(‪.‬‬ ‫ﻭ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ‪ ، xf‬ﻓﺈﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪. Qf = z . xf . F‬‬ ‫‪ -4-4‬ﺤﺼﻴﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ‪:‬‬ ‫ﻤﺜﺎل‪ :‬ﻟﻴﻜﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺇﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﺩﺍﺨل ﻋﻤﻭﺩ‪:‬‬ ‫)‪2 Ag+(aq) + Cu (s) = 2Ag (s) + Cu 2+(aq‬‬ ‫ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﻤﺘﺂﻜﻠﺔ ﻤﻥ ﻁﺭﻑ ﻋﻤﻭﺩ ﻴﻌﻁﻲ ﺘﻴﺎﺭﺍ ‪ I = 86 mA‬ﺨﻼل ‪ 1,5 mn‬؟‬ ‫ﻟﻺﺠﺎﺒﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺅﺍل‪ ،‬ﻨﺴﺘﻌﻤل ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‪.‬‬‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫) ‪Cu ( s‬‬ ‫)‪= C u2+(aq‬‬ ‫‪+ 2 e-‬‬‫ﺡﺎﻟﺔ اﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫)‪(mol‬‬ ‫آﻤﻴﺎت اﻟﻤﺎدة‬‫‪ x = 0‬اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﺏﺘﺪاﺋﻴﺔ‬ ‫)‪ni(Cu‬‬ ‫)‪ni (Cu2+‬‬ ‫‪0‬‬‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪x‬‬ ‫‪ni(Cu) -x‬‬ ‫‪ni (Cu2+) + x‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫ ‪ n e‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫‪I.' t‬‬ ‫‪x‬ﻭ‬ ‫ﺇ ّﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺘﻨﺎﻗﺼﺕ ﺒـ ‪ ،‬ﺤﻴﺙ  ‪n e‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫‪x I.' t‬‬ ‫‪2F‬‬ ‫‪x 86 .10  3.1,5 .60 4 .10  5 g‬‬ ‫‪2 .96500‬‬ ‫‪m Cu 4 .10 5 g‬‬ ‫‪ -5-4‬ﻤ ّﺩﺓ ﺍﺸﺘﻐﺎل ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪:‬‬ ‫‪Qf‬‬ ‫ﻟﺘﻜﻥ ‪'t‬ﻤﺩﺓ ﺍﻻﺸﺘﻐﺎل ﺍﻟﻔﺭﺩﻴﺔ ﻭﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻟﻠﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ‪ xf‬ﻓﺈﻥ ‪' t :‬‬ ‫‪I‬‬ ‫‪'t‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ I‬ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻭ ﻤﻨﻪ ﻓﺈ ّﻥ ‪Q f :‬‬ ‫‪I‬‬ ‫ﺃﻱ‪:‬‬ ‫‪'t‬‬ ‫‪Z.x .F‬‬ ‫‪I‬‬

‫‪ -6-4‬ﺍﻟﺤﺼﻴﻠﺔ ﺍﻟﻁﺎﻗﻭﻴﺔ‪:‬‬‫ﺇ ّﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻋﻤﻭﺩ ﻟﻬﺎ ﻁﺎﻗﺔ ﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ‪ Ei‬ﻓﺨﻼل ﺍﺸﺘﻐﺎﻟﻪ ﺘﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭﻻﺕ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ‪ .‬ﺘﺘﻐﻴﺭ ﻫﺫﻩ‬ ‫ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﻟﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﻁﺎﻗﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﻁﺎﻗﺔ‬ ‫ﻤﻭﻟﺩ‬ ‫ﻁﺎﻗﺔ‬‫ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﻁﺎﻗﺔ ﺤﺭﺍﺭﻴﺔ‬ ‫)ﻓﻌل ﺠﻭل(‬ ‫ﺘﺤﻭل ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‬ ‫ﻭ ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﺤﺼﻴﻠﺔ ﺍﻟﻁﺎﻗﻭﻴﺔ ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪Ei1 We‬‬ ‫‪Ei2‬‬ ‫‪Ei1 - We Ei2‬‬

‫ﺍﻷﻋﻤﺩﺓ ﺍﻷﻜﺜﺭ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎﻻ‪:‬‬‫ﺘﻭﺠﺩ ﺍﻷﻋﻤﺩﺓ ﻋﻠﻰ ﺃﺸﻜﺎل ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻤﻨﻬﺎ ‪ :‬ﻤﺴﻁﺤﺔ‪ ،‬ﺃﺴﻁﻭﺍﻨﻴﺔ‪ ،‬ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﺃﺯﺭﺍﺭ ﻭﻫﻲ ﻤﻜﻭﻨﺔ ﻤﻥ ﻨﺼﻔﻲ‬ ‫ﻋﻤﻭﺩ ﺤﻴﺙ ﻴﺘﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ‪.‬‬‫ﺇ ّﻥ ﺘﻭﺘﺭ ﺍﻻﺴﺘﻌﻤﺎل ﻟﻠﻌﻤﻭﺩ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﻱ ﻴﺘﻌﻠﻕ ﺒﺎﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ‪ ،‬ﻜﻤﺎ ﺃ ّﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻷﻋﻅﻤﻴﺔ ﻟﻪ‬‫ﺘﺘﻌﻠﻕ ﺒﺎﻟﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪ ،‬ﺃﻤﺎ ﻓﻴﻤﺎ ﻴﺨﺹ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ ﻟﻼﺴـﺘﻌﻤﺎل‬ ‫ﻓﻬﻭ ﻴﺘﻌﻠﻕ ﺒﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺠﺴﺭ ﺍﻟﻤﻠﺤﻲ‪.‬‬ ‫‪ x‬ﺍﻷﻋﻤﺩﺓ ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﺃﺯﺭﺍﺭ‪(piles boutons) :‬‬ ‫ﺘﺘﻤﻴﺯ ﺒﺤﺠﻡ ﺼﻐﻴﺭ ﻭ ﻋﻤﺭ ﻁﻭﻴل ‪ ،‬ﻭﻗﻁﺒﻬﺎ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻤﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﺯﻨـﻙ ﻭ‬ ‫ﻗﻁﺒﻬﺎ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﻤﻜﻭﻥ ﻤﻥ ‪.Ag 2O‬‬ ‫‪ x‬ﺍﻷﻋﻤﺩﺓ ﺍﻟﻤﺴﻁﺤﺔ‪:‬‬ ‫ﺘﻭﺠﺩ ﺃﻋﻤﺩﺓ ‪ 4,5 V‬ﻤﻜﻭﻨﺔ ﻤﻥ ﺜﻼﺜﺔ ﺃﻋﻤﺩﺓ ﺫﺍﺕ ‪ 1,5 V‬ﻤﻭﺼﻭﻟﺔ ﻋﻠـﻰ‬ ‫ﺍﻟﺘﺴﻠﺴل‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻤﻭﺼﻭل ﺒﺨﻴﻁ ﻤﻊ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﻟﻠﻌﻤﻭﺩ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‪.‬‬ ‫ﻭﻨﻔﺱ ﺍﻟﺸﻲﺀ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻌﻤﻭﺩ ‪ 9V‬ﺍﻟﻤﻜ ّﻭﻥ ﻤﻥ ﺴﺘﺔ ﺃﻋﻤﺩﺓ ﺫﺍﺕ ‪. 1,5 V‬‬‫أﻋﻤﺪة ﻡﺤﻠﻴﺔ‬ ‫ﻋﻤﻮد ﻡﺴﻄﺢ ﻡﻔﺘﻮح‬

‫ ‪Zn Zn 2   2e‬‬ ‫‪ x‬ﺍﻷﻋﻤﺩﺓ ﺍﻟﻤﻠﺤﻴﺔ‪) :‬ﻟﻭﻜﻼﻨﺸﻲ(‬‫‪MnO 2  H   e -‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻘﻁﺒﻴﻥ‪:‬‬‫ ‪Zn  2 MnO 2  2 H‬‬ ‫‪MnO OH u 2‬‬ ‫ ‪Z n 2   2 MnO OH‬‬ ‫ﺍﻟﺠﺴﺭ ﺍﻟﻤﻠﺤﻲ ﻤﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ‪.‬‬ ‫ﻭﺴﻤﻴﺕ ﺃﻋﻤﺩﺓ ﻤﻠﺤﻴﺔ ﻨﺴﺒﺔ ﺇﻟﻰ ﺠﺴﺭﻫﺎ ﺍﻟﻤﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﻤﻠﺢ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ‪.‬‬‫ﻗﻁﺒﻬﺎ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﻫﻭ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻤﻭﺼﻭﻟﺔ ﺒﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺯﻨﻙ ‪ Zn2++2Cl-.‬ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﻤﺤﻠـﻭل ﻤـﺎﺌﻲ‬‫ﻤﻭﻀﻭﻉ ﻋﻠﻰ ﻤﺎﺩﺓ ﻫﻼﻤﻴﺔ ﻭﻗﻁﺒﻪ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﻗﻀﻴﺏ ﻤﻥ ﺍﻟﻔﺤﻡ ﺃﻭ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ ﺍﻟﻤﻭﺠـﻭﺩ ﺩﺍﺨـل‬ ‫ﻭﻋﺎﺀ ﻤﺴﺎﻤﻲ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺜﺎﻨﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻤﻨﻐﻨﻴﺯ ‪.MnO2‬‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺓ‪ ،‬ﻴﺴﺘﻌﻤل ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﻋﻤﻭﺩ ﺠﺎﻑ ﺤﻴﺙ ﻴﺜﺒﺕ ﺍﻟﻤﺘﺤﻠل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻋﻠﻰ ﻤﺎﺩﺓ ﻫﻼﻤﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻘﻭﺓ ﺍﻟﻤﺤﺭﻜﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻟﻌﻤﻭﺩ ﻟﻭﻜﻼﻨﺸﻲ ﻫﻲ ‪. 1,5 V‬‬

‫ﻋـﻤـل ﺘـﻁـﺒـﻴﻘﻲ‬ ‫ﺍﻟﻬﺩﻑ‪:‬‬‫ﺘﺤﻘﻴﻕ ﻤﻌﻴﺎﺭ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺇﺭﺠﺎﻋﻴﺔ‬ ‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‪:‬‬ ‫ﻤﺤﺎﻟﻴل‪:‬‬ ‫ƒ‬ ‫‪o‬‬ ‫ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ )‪ I2(aq‬ﺫﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪، 10-3 mol / L‬‬ ‫‪o‬‬‫ﻴﻭﺩ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ))‪ (K+(aq) + I-(aq‬ﺫﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‪،0,5 mol / L‬‬ ‫‪o‬‬ ‫‪o‬‬ ‫ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ )‪ Fe2+(aq‬ﺫﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ‪، 0,1 mol / L‬‬ ‫ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻼﺜﻲ )‪ Fe3+(aq‬ﺫﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ‪. 0,1 mol / L‬‬ ‫ƒ ﻜﺅﻭﺱ ﺒﻴﺸﺭ‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬ ‫ﻨﻤﺯﺝ ﻓﻲ ﺒﻴﺸﺭ ‪ 10 mL‬ﻜﻼ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪.I- (aq) ، I2 (aq) ، Fe2+(aq) ،Fe3+(aq) :‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺘﺎﻥ ﻤﺭ ‪ /‬ﻤﺅ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﺘﺎﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻫﻤﺎ‪ Fe3+(aq) / Fe2+(aq) :‬ﻭ )‪.I2(aq) / I-(aq‬‬ ‫ﻨﺒﺤﺙ ﻋﻥ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﻤﺘﻭﻗﻊ ﻟﻠﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺅﻟﻔﺔ ﻤﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻷﺭﺒﻌﺔ‪.‬‬‫‪ -1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻹﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﻜﻭﻥ ﻓﻴﻪ ﺸـﻭﺍﺭﺩ )‪ Fe3+(aq‬ﻤﺘﻔـﺎﻋﻼﺕ‪ .‬ﺇ ّﻥ‬ ‫ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻫﻭ ‪.K = 6 . 104‬‬‫‪ -2‬ﺃﺤﺴﺏ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺘﻪ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ‪ Qr , i‬ﻭ ﺘﻭﻗﻊ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﻟﻠﺠﻤﻠـﺔ ﺒﻌـﺩ ﻋﻤﻠﻴـﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺯﺝ‪.‬‬‫‪ -3‬ﻨﻤﺯﺝ ﻓﻲ ﺒﻴﺸﺭ ‪ 10 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Fe2+‬ﻤﻊ ‪ 10 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪.Fe3+‬‬‫ﻨﻤﺯﺝ ﻓﻲ ﺒﻴﺸﺭ ﺁﺨﺭ ‪ 10 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ‪ I2‬ﻤﻊ ‪ 10 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪.I-‬‬ ‫ﺍﻤﺯﺝ ﻤﺤﺘﻭﻯ ﻜﺄﺴﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﻭ ﻻﺤﻅ ﻤﺎﺫﺍ ﻴﺤﺩﺙ‪.‬‬ ‫‪ -4‬ﺍﺸﺭﺡ ﻟﻤﺎﺫﺍ ﺘﻭﻗﻌﻙ ﻻﺘﺠﺎﻩ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻤﺤﻘﻕ‪.‬‬

‫ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻹﺭﺠﺎﻋﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻼﺜﻲ ﺘﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺤﻴﺙ‪:‬‬‫ﺘﺭﺠﻊ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Fe3+(aq‬ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Fe2+(aq‬ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﻟﻺﺭﺠﺎﻉ‪:‬‬‫)‪2 u Fe 3  (aq‬‬ ‫‪ e-‬‬ ‫)‪Fe 2  (aq‬‬‫ﻓﻲ ﺤﻴﻥ ﺘﺘﺎﻜﺴﺩ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ I-(aq‬ﺇﻟﻰ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ )‪ I2(aq‬ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﻟﻸﻜﺴﺩﺓ‪:‬‬‫‪2 I-(aq) = I2(aq) + 2 e-‬‬ ‫ﻭ ﺘﻜﻭﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻹﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﻫﻲ )ﺒﺠﻤﻊ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻴﻥ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺘﻴﻥ(‪:‬‬‫)‪2 Fe(aq) + 2 I-(aq) = 2 Fe2+ (aq) + I2(aq‬‬ ‫‪ -2‬ﺤﺴﺎﺏ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻹﺒﺘﺩﺍﺌﻲ‪:‬‬ ‫‪>> @@ > @Q r,i‬‬‫¨§‬‫ ‪Fe 2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪.V2‬‬ ‫·¸‬ ‫§¨¨©‪.‬‬ ‫‪>I‬‬ ‫‪2 @i‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪V‬‬ ‫¸‪¸·¹‬‬ ‫¨‬ ‫‪i‬‬ ‫¸‬ ‫©‬ ‫‪¹‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪t‬‬ ‫§¨‬ ‫ ‪Fe 3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪.V2‬‬ ‫·¸‬ ‫§¨‬ ‫‪I-‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪2‬‬ ‫·¸‬ ‫¨‬ ‫‪i‬‬ ‫¸‬ ‫¨‬ ‫‪i‬‬ ‫¸‬ ‫©‬ ‫‪.‬‬ ‫‪¹‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪t‬‬ ‫©‪¹‬‬ ‫‪t‬‬‫‪>> @@ > @> @Qr,i‬‬ ‫‪Fe2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪I2‬‬ ‫‪i‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪Vt‬‬ ‫‪Fe3‬‬ ‫‪i‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪I-‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪i‬‬ ‫‪i‬‬ ‫ﺕﻉ‪:‬‬ ‫‪Q r,i‬‬ ‫‪10  3 u 0,1 2‬‬ ‫‪u‬‬ ‫‪40‬‬ ‫‪1,6 . 10 - 2‬‬ ‫‪0 ,5 2 u 0,1 2‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪Qr , i = 1,6 . 10-2‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ‪ Qr , i < K‬ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻓﺈﻥ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺴﻴﺯﺩﺍﺩ ﻟﻴﺒﻠﻎ ﻗﻴﻤـﺔ‬ ‫ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ‪.K‬‬ ‫ﻭ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ‪.‬‬ ‫‪-3‬‬

‫ﻤﺯﺝ ﻤﺤﻠﻭل ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Fe3+(aq‬ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Fe2+(aq‬ﺤﻴﺙ ﺃ ّﻥ ﻤﺤﻠﻭل )‪ Fe2+(aq‬ﺘﻘﺭﻴﺒﺎ ﺸﻔﺎﻑ‪.‬‬ ‫ﻤﺯﺝ ﻤﺤﻠﻭل ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ )‪ I2 (aq‬ﻭ ﻤﺤﻠﻭل ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪(aq‬‬ ‫‪ I-‬ﺤﻴﺙ ﺃ ّﻥ ﻤﺤﻠﻭل )‪ I-(aq‬ﺘﻘﺭﻴﺒﺎ ﺸﻔﺎﻑ‪.‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﻤﺯﺝ ﻤﺤﺘﻭﻯ ﻜﺄﺴﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ‪ ،‬ﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ -4‬ﺍﻟﺸﺭﺡ ‪:‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ﻫﻭ ﺒﻨﻲ ﻭ ﻫﻭ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﻤّﻴﺯ ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ‪ ،‬ﺩﻟﻴل ﻋﻠﻰ ﺘﻜﻭﻥ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴـﻭﺩ‪،‬‬ ‫ﺃﻱ ﺘﺸﻜل ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ‪ ،‬ﻭﻤﻨﻪ ﻓﺈ ّﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺘﻁﻭﺭﺕ ﺤﻘﻴﻘﺔ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ‪.‬‬

‫ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ ﺤﻭل ﺍﻟﻭﺤﺩﺓ‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 1‬‬‫ﻨﻌﺘﺒﺭ ﻤﺤﻠﻭﻻ ‪ S1‬ﻤﻥ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ )‪ (CuSO4‬ﻭﻤﺤﻠﻭﻻ ‪ S2‬ﻤﻥ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺯﻨـﻙ )‪ (ZnSO4‬ﻟﻬﻤـﺎ‬ ‫ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ ، c = 0,1 mol/L‬ﻭﺼﻔﻴﺤﺘﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭﺍﻟﺯﻨﻙ‪.‬‬‫‪ /1‬ﻨﻐﻤﺱ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ‪ v1 = 100 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ ، S1‬ﻭ ﺒﻌﺩ ﻤ ّﺩﺓ‪ ،‬ﻨﻼﺤﻅ ﺘﺭﺴﺏ ﺠـﺴﻡ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺼﻔﻴﺤﺔ‪ .‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﺤﺩﺙ؟ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻷﻋﻅﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺭﺴﺒﺕ؟ ‪MCu = 63,5 g.mol-1‬‬ ‫‪ /3‬ﻨﺭﻴﺩ ﺼﻨﻊ ﻋﻤﻭﺩ ﺩﺍﻨﻴﺎل ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ‪ S1‬ﻭ ‪ . S2‬ﻜﻴﻑ ﻨﺤﻘﻕ ﺫﻟﻙ؟‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 2‬‬ ‫ﻨﺤﻘﻕ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫ﻓﻀﺔ‬ ‫زﻧﻚ‬‫ﻡﺤﻠﻮل‬ ‫آﺒﺮیﺘﺎت‬ ‫ﻡﺤﻠﻮل‬‫ﻧﺘﺮات اﻟﻔﻀﺔ‬ ‫اﻟﺰﻧﻚ‬‫‪ /1‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺤﺩﺜﺕ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ؟ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻟﻠﺘﺤـﻭل ﺍﻟﺤـﺎﺩﺙ ﻓـﻲ‬ ‫ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬‫‪ /2‬ﺇﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﻫﻭ ‪ K = 1,0.1056‬ﻭ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻫﻭ ‪c = 1,0.10-1‬‬‫‪ . mol/L‬ﺃﻭﺠﺩ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻟﻠﺘﺤﻭل‪ .‬ﻫل ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﺘﺘﻔﻕ ﻤﻊ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﻭﻀﺢ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺍﻟﺸﻜل‪.‬‬ ‫‪ /3‬ﺃﻋﻁ ﺘﻤﺜﻴﻼ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 3‬‬ ‫ﻨﻌﺘﺒﺭ ﻋﻤﻭﺩﺍ ﻤﻤﺜﻼ ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫ ‪Pbs / Pb2 aq  2NO3 // Ag aq  NO3 aq / Ags‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﺤﺠﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﻜل ﻨﺼﻑ ﻋﻤﻭﺩ ﻫﻭ ‪ v = 100 mL‬ﻭ ﻭ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻫﻭ ‪.c = 1,0 mol/L‬‬ ‫‪ /1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻷﻋﻅﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻌﻁﻴﻬﺎ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ؟‬‫‪ /3‬ﻋﻠﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻘﻭﺓ ﺍﻟﻤﺤﺭﻜﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﻌﻤﻭﺩ ﻫـﻲ ‪ E = 1,22 V‬ﻭ ﻤﻘﺎﻭﻤﺘـﻪ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴـﺔ ‪، r = 0,8 Ω‬‬‫ﺃﺤﺴﺏ ﺸ ّﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ‪ I‬ﺍﻟﻤﺎﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ ﺍﻟﻲ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ﻗﻴﻤﺘﻬﺎ ‪ R = 100 Ω‬ﻭﻜﺫﺍ ﻜﻤﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺨﻼل ‪. 2 h‬‬‫ ‪Sn 2 aq  Cds‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 4‬‬ ‫ﻟﺘﻜﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻹﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻟﻌﻤﻭﺩ‪:‬‬ ‫ ‪Sns  Cd2 aq‬‬ ‫‪ /1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺘﻔﺎﻋل ﻨﺼﻔﻲ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺎﺕ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ؟‬ ‫‪ /3‬ﺤ ّﺩﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻭ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ‪.‬‬ ‫‪ /4‬ﺃﻋﻁ ﺘﻤﺜﻴل ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 5‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺭﻗﻡ‪ 1‬ﺴﻠﻜﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻭ ﺤﺠﻤﺎ ‪ V = 100 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻟﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔـﻀﺔ‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪> @. Ag 0,10 mol / L‬‬‫ﻭﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺭﻗﻡ ‪ 2‬ﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻭ ﺤﺠﻡ ‪ V = 100 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻟﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ‬‫ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺤﻴﺙ ‪ . Fe2 0,10 mol / L‬ﻨﺼل ﺒﻴﻥ ﻜﺄﺴﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺠﺴﺭ ﻤﻠﺤـﻲ ﻤـﻥ@ >‬ ‫ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ‪.‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﻥ ﻤﻭﺠﻭﺩﺍﻥ ﺒﺯﻴﺎﺩﺓ ﻭﺃﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺘﺎﻡ‪.‬‬‫ﻴﺸﻴﺭ ﻤﻘﻴﺎﺱ ﻓﻭﻟﻁ ﺇﻟﻰ ﺘﻭﺘﺭ ﻤﻭﺠﺏ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﺩﺨﻠﻪ ‪ V‬ﻤﻭﺼﻭﻻ ﺒﺴﻠﻙ ﺍﻟﻔـﻀﺔ ﻭ ﻤﺩﺨﻠـﻪ ‪COM‬‬ ‫ﻤﻭﺼﻭل ﺒﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ‪.‬‬‫ﻨﻭﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺴﻠﺴل ﻤﻊ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻤﻘﻴﺎﺱ ﺃﻤﺒﻴﺭ ﻭ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﻗﻁﺏ ‪ D‬ﻭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺠﺒﺭ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻋﻠﻰ ﺇﻋﻁﺎﺀ ﺘﻴـﺎﺭ‬ ‫ﺜﺎﺒﺕ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﻨﻘﻴﺱ ﻗﻴﻨﺘﻪ ﻓﻨﺠﺩﻫﺎ ‪.I = 43 mA‬‬

‫‪ /1‬ﺃﺭﺴﻡ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪ ،‬ﻤﺒﻴﻨﺎ ﺍﻨﺘﻘﺎل )ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﺔ ﻭ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ( ﺤﺎﻤﻠﻲ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﺃﻭﺠﺩ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻹﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﻟﻠﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬ ‫‪ /3‬ﻋﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻷﻋﻅﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻌﻁﻴﻬﺎ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬ ‫‪ /4‬ﻋﻴﻥ ﺍﻟﻤ ّﺩﺓ ﺍﻷﻋﻅﻤﻴﺔ ﻟﻌﻤﺭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬ ‫‪ /5‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ‪ :‬ﺜﻨﺎﺌﻴﺎﺕ ﻤﺭ ‪ /‬ﻤﺅ ‪:‬‬‫‪Ag aq / Ags ; Fe2 aq / Fes ; F 9,65.104 C . mol-1‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 6‬‬‫ﻟــﺩﻴﻨﺎ ﺴــﺎﻕ ﻤــﻥ ﺍﻟﻜــﺎﺩﻤﻴﻭﻡ‪ ،‬ﻭﺼــﻔﻴﺤﺔ ﻤــﻥ ﺍﻟﻨﺤــﺎﺱ‪ ،‬ﻭﻤﺤﻠــﻭل ﻟﻜﺒﺭﻴﺘــﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤــﺎﺱ‬‫ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪ 0,010 mol.L-1‬ﻭﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻜـﺎﺩﻤﻴﻭﻡ ﺍﻟﺜﻨـﺎﺌﻲ ‬‫‪2‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪2  aq  SO‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‬ ‫‪aq‬‬ ‫ ‬‫ ‪ Ca 2  aq  2 Cl  aq‬ﻟﻪ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ‪ .‬ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴـﺔ ﻤﻘﻴـﺎﺱ ‬‫ﺃﻤﺒﻴﺭ ﻭﻨﺎﻗﻼ ﺃﻭﻤﻴﺎ‪ .‬ﻴﺸﻴﺭ ﺍﻟﻤﻘﻴﺎﺱ ﺇﻟﻰ ﻗﻴﻤﺔ ﻤﻭﺠﺒﺔ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﻗﻁﺒﻪ ‪ COM‬ﻤﻭﺼـﻭﻻ ﺇﻟـﻰ ﻤـﺴﺭﻯ‬ ‫ﺍﻟﻜﺎﺩﻤﻴﻭﻡ‪.‬‬ ‫ﻀﻊ ﺭﺴﻤﺎ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ‪ ،‬ﻤﺒﻴﻨﺎ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻭ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﻟﻪ‪.‬‬‫ﺻﻔﻴﺤﺔ ﻡﻦ‬ ‫‪ACOM R‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 7‬‬‫اﻟﻜﻮﺏﺎﻟﺖ‬ ‫ﻨﺤﻘﻕ ﺍﻟﺭﺴﻡ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﻟﻌﻤﻭﺩ‪:‬‬ ‫ﺻﻔﻴﺤﺔ ﻡﻦ‬ ‫اﻟﻨﺤﺎس‬‫ ‪Co2 aq  2Cl aq‬‬ ‫ ‪Cu2 aq  SO24 aq‬‬‫‪0,05mol.L1‬‬ ‫‪0,05mol.L1‬‬

‫ﻴﺸﻴﺭ ﻤﻘﻴﺎﺱ ﺃﻤﺒﻴﺭ ﺇﻟﻰ ﻗﻴﻤﺔ ﺴﺎﻟﺒﺔ‪.‬‬ ‫‪ /1‬ﺃﻋﻁ ﺘﻤﺜﻴل ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ؟‬ ‫‪ /3‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺩﻭﺭ ﺍﻟﺠﺴﺭ ﺍﻟﻤﻠﺤﻲ ؟‬ ‫‪ /4‬ﺃ‪ -‬ﺃﺤﺴﺏ ﻗﻴﻤﺔ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫ﺏ‪ -‬ﻜﻴﻑ ﻴﺘﻁﻭﺭ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻋﻤل ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‬‫ ‪Al 3  aq  3 Ag s‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 8‬‬ ‫ﻟﻴﻜﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫ ‪Al s  3 Ag  aq‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ‪ K‬ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻴﺴﺎﻭﻱ ‪.8.10-127‬‬‫ﻨﺤﻘﻕ ﻋﻤﻭﺩ ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺇﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﻭ ﺫﻟﻙ ﺒﻐﻤﺱ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﻥ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ ﻓﻲ ﻤﺤﻠـﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘـﺎﺕ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴـﻭﻡ ﺫﻱ‬‫ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ‪ 5,0.10-1 mol/L‬ﻭ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻨﺘـﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔـﻀﺔ ﺫﻱ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴـﺯ ‪1,0.10-2‬‬‫‪ .mol/L‬ﻨﻭﺼل ﺒﻴﻥ ﻜﺄﺴﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﺒﺠﺴﺭ ﻤﻠﺤﻲ‪ .‬ﻨﻼﺤﻅ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻤﻘﻴﺎﺱ ﺃﻤﺒﻴﺭ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻴﻤﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻔﻀﺔ‬ ‫ﻨﺤﻭ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ‪.‬‬ ‫‪ /1‬ﻀﻊ ﺭﺴﻤﺎ ﻟﻠﻌﻤﻭﺩ ﻤﺒﻴﻨﺎ ﻤﺨﺘﻠﻑ ﺤﺎﻤﻠﻲ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﻭ ﻜﺫﺍ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻹﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﻟﻠﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬ ‫‪ /3‬ﺃﺤﺴﺏ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ‪.‬‬ ‫‪ /4‬ﺒﻴﻥ ﺃ ّﻥ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺘﻭﺍﻓﻕ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﻤﺘﻭﻗﻌﺔ‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 9‬‬‫ﻨﺤﻘﻕ ﻋﻤﻭﺩﺍ ﻭ ﺫﻟﻙ ﺒﺭﺒﻁ ﺒﺠﺴﺭ ﻤﻠﺤﻲ ﻨﺼﻔﻲ ﻋﻤﻭﺩ ﻤﻜﻭﻨﻴﻥ ‪ :‬ﺍﻷﻭل ﻤﻥ ﺼـﻔﻴﺤﺔ ﻤـﻥ ﺍﻟﺭﺼـﺎﺹ‬‫ﻤﻐﻤﻭﺴﺔ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﺍﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ ﺫﻱ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ‪ .0,10 mol/L‬ﻭﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻤﻥ ﺴﻠﻙ ﻤﻥ ﺍﻟﻔـﻀﺔ‬ ‫ﻤﻐﻤﻭﺱ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﺫﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ‪.5,0.10-2 mol/L‬‬‫ﻴﺒﻴﻥ ﻓﻭﻟﻁﻤﺘﺭ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﻋﻤﻭﺩ ﻓﻀﺔ‪/‬ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻭ ﻴﻜﻭﻥ ﺤﺠﻡ ﻜل ﻤﺤﻠﻭل = ‪V‬‬ ‫‪.200 mL‬‬ ‫ﺇﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻫﻭ ‪.K = 6,8.1028‬‬ ‫‪ /1‬ﻀﻊ ﺘﻤﺜﻴﻼ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﻭﻜﺫﺍ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻹﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﻟﻠﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬ ‫‪ /3‬ﺃﺤﺴﺏ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ ﻭﻋﻴﻥ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻟﻠﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬

‫‪ /4‬ﻨﻔﺭﻍ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻓﻲ ﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ﻭ ﻨﻘﻴﺱ ﺸ ّﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ‪ 100 mA‬ﺨﻼل ﻤ ّﺩﺓ ‪.1 h‬‬ ‫ﺃ‪ -‬ﺃﺤﺴﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻤﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﻋﻴﻥ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭﻴﻥ ﺨﻼل ﺴﺎﻋﺔ‪.‬‬ ‫ﺠـ‪ -‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ؟ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ؟‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﻁﻴﺎﺕ‪:‬‬‫‪F 9,65.104 C.mol1 ; MPb 207,2g.mol-1 ; MAg 107,9 g.mol-1‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 10‬‬ ‫ﻤﻥ ﺨﻼل ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺎﺕ ﻤﺭ‪/‬ﻤﺅ ‪ ،‬ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﻜﺘﺎﺒﺔ ﺘﺤﻭﻟﻴﻥ ﺘﻔﺎﻋﻼﻫﻤﺎ ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬‫)‪(1‬‬ ‫ ‪Cus  2Ag aq‬‬ ‫‪o‬‬ ‫ ‪Cu 2 aq  2Ags‬‬ ‫‪m‬‬‫)‪(2‬‬ ‫ ‪Cu 2 aq  2Ags‬‬ ‫‪o‬‬ ‫ ‪Cus  2Ag aq‬‬ ‫‪m‬‬ ‫ﺜﺎﺒﺘﺎ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ ﻫﻤﺎ ‪K 2 4,8.10-16 ; K1 2,1.1015 :‬‬‫‪ -I‬ﻨﺤﻘﻕ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪ :‬ﻨﻔﺭﻍ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺤﺠﻤﺎ ‪ V1 = 50 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ )‪(II‬‬‫ﺫﻱ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻭ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪ C1 = 1,0 mol.L-1‬ﻭ ﺤﺠﻤﺎ ‪ V2= 50 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﺫﻱ‬ ‫‪mol.L-1 C2 = 0,5‬‬ ‫ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺸﻔﺎﻑ ﻭﺘﺭﻜﻴﺯﻩ‬‫ﻨﻐﻤﺱ ﺴﻠﻜﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻔﻀﺔ‪ ،‬ﻭﻨﻀﻴﻑ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﻤﺴﺤﻭﻕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺫﻱ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺤﻤﺭ ﻭﻨﺨﻠﻁ‪ ،‬ﺜ ّﻡ ﻨﺭﺸﺢ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﻭﻨﻼﺤﻅ ﻟﻭﻨﻪ‪.‬‬ ‫‪ /1‬ﻤﻥ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ‪ ،‬ﻤﺎ ﻫﻭﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻠﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﻋﻠﻰ ﻤﺎﺫﺍ ﻴﻨﺹ ﻤﻌﻴﺎﺭ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ؟‬‫‪ /3‬ﺃﺤﺴﺏ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ‪ .‬ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻤﻌﻴﺎﺭ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ‪ ،‬ﺒّﻴﻥ ﺃ ّﻥ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﻤﺘﻭﻗﻊ ﻴﻭﺍﻓـﻕ‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺎﺕ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪.‬‬‫‪ -II‬ﻟﺩﻴﻨﺎ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ﻤﻊ ‪ ، C2 = 1,0 mol.L-1‬ﻭ ﻭﺭﻕ ﻤﺒﻠل ﺒﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ﻴﺴﺘﻌﻤل ﻜﺠـﺴﺭ‬ ‫ﻤﻠﺤﻲ‪.‬‬ ‫‪ /1‬ﻀﻊ ﺭﺴﻤﺎ ﻟﻠﻌﻤﻭﺩ ﺍﻟﻤﺼﻨﻭﻉ ﺒﺎﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﻨﻼﺤﻅ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻤﻥ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﺇﻟﻰ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪.‬‬ ‫ﺃ ‪ -‬ﺒﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺭﺴﻡ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻭ ﻗﻁﺒﻴﺔ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ‪.‬‬‫ﺏ ‪ -‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺠﺔ ﻟﻠﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﻋﻨﺩ ﻜل ﻤﺴﺭﻯ‪ ،‬ﻭ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻠﺘﺤﻭل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬

‫ﺠـ‪ -‬ﻫل ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻨﺤﺎﺱ – ﻓﻀﺔ ﻭ ﻫﻭ ﻴﻌﻤل ‪ ،‬ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﺘﻭﺍﺯﻥ ﺃﻭ ﺨـﺎﺭﺝ ﺍﻟﺘـﻭﺍﺯﻥ ؟ ﺒـ ّﺭﺭ‬‫ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻤﻌﻴﺎﺭ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 11‬‬‫)‪Pb(s) / Pb2+(aq) // Pb2+/Pb(s‬‬ ‫ﻨﻌﺘﺒﺭ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪:‬‬‫ﺤﻴﺙ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻟﻪ ﺘﺭﻜﻴﺯ ‪ 1,0 mol.L-1‬ﻭ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ‬‫‪. 1,0.10-2 mol.L-1‬‬‫ﺇ ّﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﻫﻭ ‪K = 1‬‬‫‪ /1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻭ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ‪ .‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻹﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬‫‪ /2‬ﺃﺤﺴﺏ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻲ‪.‬‬‫‪ /3‬ﺘﺤﻘﻕ ﻤﻥ ﺃ ّﻥ ﺠﻬﺔ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻴﻭﺍﻓﻕ ﻗﻁﺒﻲ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬

‫ﺤﻠﻭل ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ ﺍﻟﻭﺤﺩﺓ‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:1‬‬ ‫‪ /1‬ﺇ ّﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ Cu2+‬ﺘﺅﻟﻑ ﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﻤﺭﺠﻊ‪/‬ﻤﺅﻜﺴﺩ ﻤﻊ ﺍﻟﻤﻌﺩﻥ ‪.Cu‬‬‫ﻭ ﺒﺎﻟﻤﺜل ﻓﺈ ّﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺯﻨﻙ ‪ Zn2+‬ﺘﺅﻟﻑ ﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﻤﺭﺠﻊ‪/‬ﻤﺅﻜﺴﺩ ﻤﻊ ﺍﻟﻤﻌﺩﻥ ‪.Zn‬‬‫‪Cu 2   2 e -‬‬ ‫‪Cu‬‬‫‪Zn Zn 2   2 e -‬‬‫‪Cu 2   Zn‬‬ ‫ ‪Cu  Zn 2‬‬‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺍﻟﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻤﺘﺭﺴﺏ ﻫﻭ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺘﻜﺜﺭ ﻓﻴﻪ ﺸـﻭﺍﺭﺩ ‪ Zn2+‬ﻭ ﺘـﻨﻘﺹ ﺸـﻭﺍﺭﺩ ‪Cu2+‬‬ ‫ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ SO4 2-‬ﻻ ﺘﺘﻔﺎﻋل‪ ،‬ﻭ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﺂﻜل ﻟﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﺯﻨﻙ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﺇ ّﻥ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻷﻋﻅﻤﻴﺔ ﻟﻠﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﻤﺘﺭﺴﺒﺔ ﺘﻭﺍﻓﻕ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‪.‬‬ ‫‪n Cu 2  c.v 1 0 ,1 u 0 ,1 1 .10  2 mol‬‬ ‫‪m Cu n Cu u M Cu 1 .10  2 u 63 ,5 0 ,635 g‬‬ ‫‪m Cu 0 ,64 g‬‬‫‪ /3‬ﻨﺩﺨل ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ S2‬ﻭﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ S1‬ﻭﻨﻔﺼل ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ‬ ‫ﺒﺠﺴﺭ ﻤﻠﺤﻲ‪.‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:2‬‬‫‪ /1‬ﺇﻥ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻤﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﻨﺼﻔﻲ ﻋﻤﻭﺩ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﻓﻲ ﻜل ﻨﺼﻑ ﻋﻤﻭﺩ ﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﻤـﺭ‪/‬ﻤـﺅ‪Ag+(aq)/Ag(s) :‬‬ ‫ﻭ )‪. Zn2+(aq)/Zn(s‬‬‫ﻨﻌﻠﻡ ﺃ ّﻥ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻫﻭ ﻋﻜﺱ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‪ .‬ﺒﻤﺎ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻴﻤﺭ ﻤﻥ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻔـﻀﺔ ﺇﻟـﻰ ﻤـﺴﺭﻯ‬ ‫ﺍﻟﺯﻨﻙ‪ ،‬ﻓﺎﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺘﻨﺘﻘل ﻤﻥ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﺇﻟﻰ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻔﻀﺔ‪.‬‬‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃﻥ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻴﻌﻁﻲ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻫﻲ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﻟﻠﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬ ‫‪Ag  aq  e - Ag s u 2‬‬‫ ‪Zn s‬‬ ‫‪Zn 2   2 e -‬‬‫ ‪Zn s  2 Ag  aq‬‬ ‫ ‪Zn 2  aq  2 Ag s‬‬

‫‪>> @@Q i‬‬ ‫‪ /2‬ﻨﺤﺴﺏ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫‪Zn 2‬‬ ‫‪Ag  2‬‬ ‫‪1.10  2‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪1 .10 1 2‬‬ ‫‪ Q i‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺒﺄ ّﻥ ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺘﺎﻡ ﻭ ﻴﺘﻡ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻴﺴﺎﺭ ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻴﻤﻴﻥ‪ ،‬ﻭ ﻴﺤﺩﺙ ﺇﺨﺘﻔـﺎﺀ‬ ‫ﻟﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺯﻨﻙ ﻭ ﻅﻬﻭﺭ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻔﻀﺔ‪.‬‬ ‫ﻤﻌﻨﻰ ﺫﻟﻙ ﺃ ّﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺘﻌﻁﻰ ﻤﻥ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺯﻨﻙ‪.‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃ ّﻥ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﻭﻀﺤﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل ﺘﺘﻔﻕ ﻤﻊ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ‪.‬‬ ‫)‪Zn(s)/Zn2+(aq) // Ag+(aq)/Ag(s‬‬ ‫‪/3‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:3‬‬‫‪ /1‬ﻓﻲ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻭﻤﺠﺏ ﺘﺭﺠﻊ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻔﻀﺔ ‪ ،‬ﻓﻲ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﻴﺘﺄﻜﺴﺩ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ ‪.‬‬‫‪Ag aq  e-‬‬ ‫‪Ags u 2‬‬‫ ‪Pbs‬‬ ‫‪Pb2  2 e-‬‬‫ ‪Pbs  2 Ag aq‬‬ ‫ ‪Pb2 aq  2 Ags‬‬ ‫‪ /2‬ﻨﺤﺴﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﺍﻟﻤﺤﺘﻭﺍﺓ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ‪:‬‬ ‫‪n Ag‬‬ ‫‪cu v‬‬ ‫‪1 , 0 u 0 ,1‬‬ ‫‪0 ,1 mol‬‬‫‪Q max‬‬ ‫‪2 n Ag u N A u e‬‬‫‪Q max‬‬ ‫‪2 u 0 ,1 u 6 ,02 .10 23 u 1,9 .10 19 19264 C‬‬ ‫‪ /3‬ﻨﻁﺒﻕ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺃﻭ ﻡ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ‪:‬‬ ‫‪E  rI RI‬‬ ‫‪IE‬‬ ‫‪R r‬‬ ‫‪I‬‬ ‫‪1,55‬‬ ‫‪1,54 .10  2 A‬‬ ‫ ‪100  0 ,8‬‬ ‫‪I 15 ,4 mA‬‬

‫‪Q I.'t‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ‪:‬‬‫‪Q 1,54 .10 2 u 2 u 3600 111 C‬‬‫‪Q 111 C‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:4‬‬ ‫‪Sn 2  aq  2 e -‬‬ ‫‪/1‬‬ ‫ ‪Sn s‬‬ ‫ ‪Cd s‬‬ ‫‪Cd 2  aq  2 e -‬‬ ‫‪ /2‬ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺎﺕ ﻫﻲ‪:‬‬‫ ‪ Sn 2 aq / Sns‬ﻭ ‪Cd 2 aq / Cd s‬‬‫‪ /3‬ﻨﻌﻠﻡ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻴﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩﻩ ﺇﺭﺠﺎﻉ ﻭ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻴﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩﻩ ﺃﻜﺴﺩﺓ‪ ،‬ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻫﻭ ﻤﻌﺩﻥ ‪Sn‬‬ ‫ﻭ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻫﻭ ‪. Cd‬‬‫)‪Cd(s) / Cd2+(aq) // Sn2+(aq) / Sn(s‬‬ ‫‪/4‬‬‫‪COM V‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 5‬‬ ‫‪/1‬‬ ‫‪R COM A‬‬ ‫‪Ag‬‬‫‪Fe e‬‬‫ ‪Fe2 aq  Cl aq‬‬ ‫ ‪Ag aq  NO3 aq‬‬

‫‪/2‬‬‫‪Ag  aq  e -‬‬ ‫‪Ag s u 2‬‬‫ ‪Fe s‬‬ ‫‪Fe 2  aq  2 e -‬‬‫ ‪Fe s  2 Ag  aq‬‬ ‫ ‪Fe 2  aq  2 Ag s‬‬ ‫‪ /3‬ﻨﻀﻊ ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﻟﻠﺜﻨﺎﺌﻴﺔ )‪Ag+(aq) / Ag(s‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫)‪Ag+(aq‬‬ ‫)‪+ e- Ag(s‬‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﺇﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ )‪(mol‬‬ ‫)‪(mol‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫ﻜﻤﻴﺎﺕ‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﻭﺴﻁﻴﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫)‪ni(Ag+‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺯﻴﺎﺩﺓ‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪ni(Ag+) - x‬‬ ‫ﺯﻴﺎﺩﺓ‬ ‫‪x‬‬ ‫‪ni(Ag+)-xf=0‬‬ ‫‪x‬‬ ‫ﺯﻴﺎﺩﺓ‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪xf‬‬‫ ‪ n e‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪ xf‬ﺤﻴﺙ ‪ > @ni Ag Ag .V‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ‪ ni Ag‬‬ ‫‪ n i Ag  0 ,10 u 0 ,100‬ﻭ ‬ ‫‪1,0 .10  2 mol‬‬ ‫ﻭ ‪ Q n e .F‬‬ ‫‪Q 1 , 0 . 10  2 u 9 , 65 . 10 4‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ‪9 , 65 . 10 2 C‬‬ ‫‪Q I.'t‬‬ ‫‪'t‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫‪9,65.10 2‬‬ ‫‪2,2.10 4 s | 6 h 14 mn /4‬‬ ‫‪I‬‬ ‫‪43 .10 3‬‬ ‫‪ /5‬ﻤﻥ ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ‪ ،‬ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺃﻥ ﻨﻜﺘﺏ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ‪:‬‬ ‫‪ n e 2 xf‬ﻭ ‪   nf Fe2 ni Fe2  xf‬‬ ‫ﻭ ‪  n e ni Ag i‬‬

‫ ‪   n f Fe 2‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃ ّﻥ ‪:‬‬ ‫ ‪n i Fe 2‬‬ ‫‬ ‫‪n‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪> @ > @  Fe 2  f‬‬ ‫ ‪Fe 2‬‬ ‫‪ni‬‬ ‫‪Ag‬‬ ‫‬ ‫‪2‬‬ ‫‪i‬‬ ‫‬ ‫‪> @Fe 2  f‬‬ ‫‪0 ,10‬‬ ‫‬ ‫‪1 .10  2‬‬ ‫‪0 ,15 mol/L‬‬ ‫‪0 , 200‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:6‬‬‫‪ /1‬ﺒﻤﺎ ﺃ ّﻥ ﻤﻘﻴﺎﺱ ﺍﻷﻤﺒﻴﺭ ﻴﺸﻴﺭ ﺇﻟﻰ ﺸ ّﺩﺓ ﻤﻭﺠﺒﺔ‪ ،‬ﻭ ﻗﻁﺒﻪ ‪ COM‬ﻤﻭﺼﻭل ﺇﻟﻰ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻜﺎﺩﻤﻴﻭﻡ‪ ،‬ﻫـﺫﺍ‬‫ﻴﻌﻨﻲ ﺃ ّﻥ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻜﺎﺩﻤﻴﻭﻡ ﻫﻭ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﺃﻱ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ‪ ،‬ﻭﻤﻨﻪ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ )ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ( ﻫﻭ ﺼـﻔﻴﺤﺔ‬ ‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪.‬‬ ‫‪R A COM‬‬ ‫ ‪Cu‬‬ ‫‪ Cd‬‬‫‪Cu‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫ ‬ ‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪aq‬‬ ‫ ‬ ‫ ‪Cd 2  aq  Cl  aq‬‬ ‫‪4‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:7‬‬‫ ‪Co s / Co 2  aq // Cu 2  aq / Cu s‬‬ ‫‪/1‬‬ ‫‪ /2‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻻﺕ‪:‬‬‫ ‪Co s‬‬ ‫‪Co 2  aq  2 e -‬‬‫‪Cu 2  aq  2 e -‬‬ ‫ ‪Cu s‬‬‫ ‪Co s  Cu 2  aq‬‬ ‫ ‪Co 2  aq  Cu s‬‬‫‪ /3‬ﺇﻥ ﺩﻭﺭ ﺍﻟﺠﺴﺭ ﺍﻟﻤﻠﺤﻲ ﻫﻭ ﺘﺤﻘﻴﻕ ﺍﺘﺼﺎل ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺩﻭﻥ ﺍﺘﺼﺎل ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺅﻜﺴﺩﺓ ﻭﺍﻟﻤﺭﺠﻌﺔ‪.‬‬ ‫‪ /4‬ﺃ‪ -‬ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬

‫‪>> @@Q i‬‬‫‪Co 2 i‬‬ ‫‪Cu 2 i‬‬ ‫‪Qi‬‬ ‫‪0 , 05‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪0 , 05‬‬‫ﺇ ّﻥ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﺯﻴﺩ ﻷ ّﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﻭﺒﺎﻟﺕ ﺘﺯﻴﺩ ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﺯﻴﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯﻫﺎ ﻓﻲ ﺤﻴﻥ ﻴـﻨﻘﺹ‬ ‫ﺃ‪-‬‬ ‫ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ )ﺘﺘﻔﺎﻋل(‪.‬‬‫ﺻﻔﻴﺤﺔ ﻡﻦ‬ ‫‪e COM A‬‬ ‫ﺻﻔﻴﺤﺔ ﻡﻦ ‪R I‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 8‬‬‫اﻷﻟﻤﻨﻴﻮم‬ ‫‪ /1‬ﺭﺴﻡ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪:‬‬ ‫اﻟﻔﻀﺔ‬ ‫‪Al 3‬‬ ‫ ‪Ag‬‬ ‫‪ /2‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻻﺕ‪:‬‬ ‫ ‪Al s‬‬ ‫‪Al 3  aq  3 e -‬‬ ‫‪Ag  aq  e -‬‬ ‫‪Ag s u 3‬‬ ‫ ‪Al s  3 Ag  aq‬‬ ‫ ‪3 Ag s  Al 3  aq‬‬ ‫‪>> @@Q i‬‬ ‫‪ /3‬ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫‪Al 3  i‬‬ ‫ ‪Ag‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪i‬‬ ‫‪5 .10 1‬‬ ‫‪5 .10 5‬‬ ‫‪1 .10  2 3‬‬ ‫‪ Q i‬‬‫‪ /4‬ﻨﺤﺴﺏ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺍﻟﺨﺎﺹ ﺒﺎﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻬﺎ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻨﻬﺎ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻌﺎﻜﺱ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﻁﻰ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ‪ ،‬ﺃﻱ‪:‬‬ ‫'‪K‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪125 .10 124‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪8 .10 127‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ '‪ Qi < K‬ﺃﻱ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻴﺘﻁﻭﺭ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ‪.‬‬ ‫‪ /4‬ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺘﺫﻫﺏ ﻤﻥ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ ﺇﻟﻰ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻔﻀﺔ‪.‬‬

‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 9‬‬ ‫ ‪Pb s / Pb 2 aq // Ag  aq / Ag s‬‬ ‫‪/1‬‬ ‫‪/2‬‬‫ ‪Pb s‬‬ ‫‪Pb 2  aq  2 e -‬‬‫‪Ag  aq  e -‬‬ ‫‪Ag s u 2‬‬‫ ‪Pb s  2Ag  aq‬‬ ‫ ‪2 Ag s  Pb 2  aq‬‬ ‫‪>> @@Q i‬‬ ‫‪/3‬‬ ‫‪Pb 2  i‬‬ ‫ ‪Ag‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪i‬‬ ‫‪10 1‬‬ ‫‪40‬‬ ‫‪5 .10  2 2‬‬ ‫‪ Q i‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ‪ Qi < K‬ﺃﻱ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻴﺘﻁﻭﺭ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ‪.‬‬ ‫‪Q I.' t‬‬ ‫‪/4‬‬ ‫‪Q 0 ,1 . u 3,6 .10 3 3,6 .10 2 C‬‬ ‫‪Q 360 C‬‬ ‫‪ /5‬ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺜﻨﺎﺌﻴﺔ‪ Ag+(aq) / Ag(s) :‬ﺨﻼل ﺴﺎﻋﺔ ﻴﺤﺩﺙ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﻟﻺﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫‪360‬‬ ‫ﻗﺩﺭﻩ ‪3 , 7 . 10  3 mol‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪9 . 65 . 10 4‬‬ ‫ﻤﻥ ﺨﻼل ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ )ﺍﻟﺠﺩﻭل ﻓﻲ ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪(5‬‬ ‫ ‪  > @n Ag‬‬ ‫‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪n i Ag   x f‬‬ ‫‪Ag‬‬ ‫‪i‬‬ ‫‪V‬‬ ‫ ‪> @Ag‬‬ ‫‪5 . 10‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪3 , 7 . 10  3‬‬ ‫‪3 ,1 . 10  2‬‬ ‫‪mol .L 1‬‬ ‫‪200 . 10  3‬‬ ‫ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺜﻨﺎﺌﻴﺔ‪Pb2+(aq) / Pb(s) :‬‬

‫ﻨﻀﻊ ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫)‪Pb(s‬‬ ‫)‪Pb2+(aq‬‬ ‫‪+ 2 e-‬‬‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ )‪(mol‬‬ ‫)‪(mol‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫)‪n(e-‬‬‫ﺤﺎﻟﺔ ﺇﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫)‪ni(Pb‬‬‫ﺤﺎﻟﺔ ﻭﺴﻁﻴﺔ‬ ‫)‪n i (Pb2+‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪x‬‬ ‫‪ni(Pb) - x‬‬ ‫‪ni(Pb2+)+x‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪ni(Pb) – xf‬‬ ‫‪ni(Pb2+)+xf‬‬ ‫‪2 xf‬‬ ‫ﺨﻼل ﺴﺎﻋﺔ ﻴﺤﺩﺙ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﻟﻺﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻗﺩﺭﻩ‬ ‫‪2 xf‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫‪360‬‬ ‫‪3 ,7 .10  3 mol‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪9 .65 .10 4‬‬ ‫‪  > @n Pb 2‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪n i Pb 2   x f‬‬ ‫ ‪Pb 2‬‬ ‫‪i‬‬ ‫‬ ‫‪V‬‬ ‫‪> @Pb 2‬‬ ‫ ‪0 ,1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3,7 .10  3‬‬ ‫‪9 .10  2 mol .L1‬‬ ‫‪u 200 .10  3‬‬ ‫‪ /6‬ﻟﻘﺩ ﻨﺘﺞ ‪:‬‬ ‫‪m Ag n Ag .M 3 , 7 . 10  3 u 107 , 9 0 , 4 g‬‬ ‫‪m Ag 0 , 4 g‬‬ ‫ﻭ ﺘﻔﺎﻋل )ﺃﻱ ﺍﺨﺘﻔﻰ(‪:‬‬ ‫‪m Pb n Pb .M‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪u‬‬ ‫‪3,7 .10‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪u‬‬ ‫‪207‬‬ ‫‪,2‬‬ ‫‪0,38 g‬‬ ‫‪m Ag 0,38 g‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 10‬‬‫‪ /1 -I‬ﺇ ّﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻜﻭﻨﺔ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻜل ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻥ= ﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻴﻥ‪.‬‬‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﻟﻭﻨﻪ ﺃﺯﺭﻕ )ﺸﻔﺎﻑ ‪ +‬ﺃﺯﺭﻕ = ﺃﺯﺭﻕ(‪ ،‬ﻭ ﻤﻨﻪ ﻨﻼﺤﻅ ﺯﻴﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫ﻓﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‪.‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﻫﻲ ﺭﻗﻡ )‪.(1‬‬ ‫ﻜﻤﺎ ﻨﻼﺤﻅ ﺘﺭﺴﺏ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻔﻀﺔ‪.‬‬‫‪ /2‬ﻤﻌﻴﺎﺭ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ ﻴﺒﻴﻥ ﺃﻨﻪ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺨﺭﺝ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪ ،‬ﻓﺈﹼﻨﻬﺎ ﺘﺴﻌﻰ ﻟﻠﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘـﺎﺌﻲ‬ ‫ﻨﺤﻭ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪.‬‬

‫‪>> @@Q i‬‬ ‫‪/3‬‬ ‫‪Cu 2  i‬‬ ‫‪Ag‬‬ ‫‬ ‫‪2‬‬ ‫‪i‬‬ ‫‪Qi‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪4 ,0‬‬ ‫‪0 ,5 2‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ‪ Qi < K1‬ﺃﻱ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻴﺘﻁﻭﺭ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺒﺎﺸﺭ‪ ،‬ﻭ ﻫﺫﺍ ﻴﻭﺍﻓﻕ‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺎﺕ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪.‬‬ ‫‪I‬‬ ‫‪/1-II‬‬ ‫‪R‬‬ ‫‪A‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪ Ag‬‬ ‫ ‪Cu‬‬‫‪Cu‬‬ ‫‪2  aq‬‬ ‫ ‬ ‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪aq‬‬ ‫ ‬ ‫ ‪Ag  aq  NO 3 aq‬‬ ‫‪4‬‬‫‪ /2‬ﺃ‪ -‬ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻴﻤﺭ ﻤﻥ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻨﺤﻭ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ‪ ،‬ﺃﻱ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨـﺎﺕ ﻤـﻥ‬ ‫ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺇﻟﻰ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻔﻀﺔ‪.‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃ ّﻥ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻫﻭ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ‪ ،‬ﻭ ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻫﻭ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ‪.‬‬ ‫ﺏ‪-‬‬‫ ‪Cu s‬‬ ‫‪Cu 2  aq  2 e -‬‬‫‪Ag  aq  e -‬‬ ‫‪Ag s u 2‬‬‫ ‪Cu s  2Ag  aq‬‬ ‫ ‪2 Ag s  Cu 2  aq‬‬ ‫‪>> @@Q i‬‬ ‫ﺠـ‪-‬‬ ‫‪Cu 2  i‬‬ ‫ ‪Ag‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪i‬‬ ‫‪Qi‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1 2‬‬

‫ﺤل ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 11‬‬ ‫‪ /1‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ‪ :‬ﻴﺤﺩﺙ ﺇﺭﺠﺎﻉ‬ ‫‪Pb 2 c aq  2 e-‬‬ ‫ ‪Pb c s‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ‪ :‬ﻴﺤﺩﺙ ﺃﻜﺴﺩﺓ‬ ‫ ‪Pb a s‬‬ ‫‪Pb‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪aq‬‬ ‫ ‬ ‫‬ ‫‪2 e-‬‬ ‫‪a‬‬ ‫ﺒﺠﻤﻊ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻴﻥ‪ ،‬ﻨﺠﺩ‪:‬‬‫‪Pb‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫ ‬ ‫‬ ‫ ‪Pb a s‬‬ ‫ ‪Pb c s‬‬ ‫‪Pb‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪s‬‬ ‫ ‬ ‫‪c‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪>> @@Q i‬‬ ‫‪/2‬‬ ‫‪Pb 2  a‬‬ ‫‪Pb 2  c‬‬ ‫‪Qi‬‬ ‫‪1 .10  2‬‬ ‫‪1,0 .10  2‬‬ ‫‪1,0‬‬ ‫‪ /3‬ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ‪ Qi < K‬ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃ ّﻥ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﻴﻭﺍﻓﻕ ﻗﻁﺒﻲ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬

‫ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 1‬‬‫ﻨﻀﻴﻑ ﻤﺴﺤﻭﻕ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﺒﺯﻴﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪ III‬ﺫﻭ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻗﺩﺭﻩ ‪ ، 0,01 mol / L‬ﻨﺤـﺭﻙ‬ ‫ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻓﻲ ‪ 25°C‬ﺤﺘﻰ ﻴﺒﻠﻎ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‪.‬‬ ‫ﺘﻜﻭﻥ ﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ﻫﻲ‪:‬‬‫‪. [Fe3+]éq=3.10 -4 mol/L ،. [Fe2+] = [Ag+]éq =9,7.10- 3 mol/L‬‬‫‪-1‬ﺍﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ‪ .‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﻨﻭﻋﻬﺎ؟ ﻋﻴﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ‪.K‬‬‫‪ -2‬ﻨﺤﻀﺭ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻭﺫﻟﻙ ﺒﺈﺩﺨﺎل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﻜﺘﻠﺔ ‪ m1 = 1,21 g‬ﻤﻥ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪ III‬ﺍﻟﻤﻤﻴﻪ‬‫‪ >Fe NO @3 3 , 9 H 2 O‬ﻭ‪ m2 = 0,87 g‬ﻤﻥ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪ II‬ﺍﻟﻤﻤﻴﻪ‬‫‪ >FeSO @4 , 7 H 2 O‬ﻭ ‪ m = 0,64 g‬ﻤﻥ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ )‪ (AgNO3‬ﻭﻤﺴﺤﻭﻕ ﺍﻟﻔﻀﺔ‪ ،‬ﻴﻜﻭﻥ‬ ‫ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ‪ V‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﻫﻭ ‪. 250 mL‬‬‫ﺃ‪ -‬ﻋﻴﻥ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﻟﻸﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‪.‬‬‫ﺏ‪ -‬ﻫل ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺘﻭﻗﻊ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ؟ ﻫل ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺴﺘﺯﻴﺩ ؟‬‫‪ -3‬ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺃﺭﻟﻨﻤﻴﺭ )‪ V1=30 ml (erlenmeyer‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪ III‬ﺫﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ = ‪C1‬‬‫‪ V2 = 50 mL ، 10-4 mol/L‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪ II‬ﺫﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ‪C2 = 5.10 -2 mol/L‬‬‫ﻭ‪ V3 = 20 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﺫﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ‪ C3 = 10 -2 mol/L‬ﻭ ﻗﻠﻴﻼ ﻤﻥ ﻤﺴﺤﻭﻕ ﺍﻟﻔﻀﺔ‪.‬‬ ‫ﻫل ﺴﺘﺯﻴﺩ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ؟‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 2‬‬‫ﻟﺘﻜﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﻜﻭﻨﺔ ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴـﺩ ‪ (Fe 2+) II‬ﻭ ﺍﻟﺤﺩﻴـﺩ ‪ (Fe 3+) III‬ﻭﺍﻟـﺴﻴﺭﻴﻭﻡ ‪(Ce 3+) III‬‬ ‫ﻭﺍﻟﺴﻴﺭﻴﻭﻡ ‪.(Ce4+) IV‬‬‫ﻭﺘﻜﻭﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻤﺤل ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬‫ ‪Fe 2  aq  Ce 4  aq‬‬ ‫ ‪Fe 3  ( aq )  Ce 3  aq‬‬‫ﻭ ﻴﻜﻭﻥ ‪، [Fe3+]i= 0,01 mol mol/L ، [Ce3+]i= 0,2 mol / L, ، [Fe2+]i= 0,1 mol/L:‬‬ ‫‪[Ce 4+]i= 0,05 mol / L‬‬ ‫‪ -1‬ﺃﻋﻁ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺤﺭﻓﻴﺔ ﻟﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﺍﺤﺴﺏ ﻗﻴﻤﺘﻪ‬ ‫ﺃ‪ -‬ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ‪.‬‬‫ﺏ‪ -‬ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺤﻴﺙ ‪> @Fe 2  0,06 mol / L‬‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 3‬‬‫ﺘﺤﺘﻭﻱ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺤﻤﺽ ﺍﻻﻴﺒﻭﻜﻠﻭﺭﻭ ‪ HClO‬ﻭ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﻼﻤﻴﻥ ‪ ، NH2OH‬ﻜﻤﺎ ﺘﺤﺘـﻭﻱ‬‫ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺕ ﺍﻻﻴﺒﻭﻜﻠﻭﺭﻴﺕ  ‪ ClO‬ﻭ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﻼﻤﻭﻨﻴﻭﻡ  ‪ NH 3 OH‬ﻭﻫﻲ ﻤﺤل ﺍﻟﺘﻔﺎﻋـل‬‫ ‪HClO aq  NH 2 OH aq‬‬ ‫ﺤﻤﺽ‪-‬ﺃﺴﺎﺱ ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬ ‫ ‪ClO  aq  NH 3 OH  aq‬‬‫‪ -1‬ﺃﻋﻁ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺤﺭﻓﻴﺔ ﻭﻗﻴﻤﺔ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﻜﻴﻑ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ‪:‬‬‫‪[NH2OH]i = 0,005 mol / L ,[HClO]i = 0,01 mol / L‬‬‫‪[ClO-]i = 0,25 mol / L , [NH3OH+]i = 0,02 mol / L‬‬‫‪ -3‬ﺃ‪ -‬ﺃﺠﺏ ﻋﻠﻰ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺴﺅﺍل ﻤﻥ ﺃﺠل ﺤﺠﻡ ﻜﻠﻲ ‪ V = 100 mL‬ﻭﺍﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪[NH2OH]i = 0,050 mol / L , [HClO]i = 0,100 mol/L‬‬ ‫‪[ClO-] = 0,005 mol / L , [NH3OH+]i = 0,010 mol/L‬‬‫‪ .‬ﺘﺤﻘﻕ ﺃﻥ ‪ x‬ﺏ‪ -‬ﻀﻊ ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‪ .‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬ ‫‪xeq = 5,67.10 -4 mol‬‬ ‫‪ pK a HClO / ClO  7,5‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻲ ‪:‬‬ ‫'‬‫‪ pK‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪NO‬‬ ‫‪3 OH‬‬ ‫‪ / NH‬‬ ‫‪3O‬‬ ‫‪6,1‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 4‬‬‫ﻟﻴﻜﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤـﺎﺩﺙ ﺒـﻴﻥ ﺤﻤـﺽ ﺍﻷﺴـﻜﻭﺭﺒﻴﻙ ‪ C 6 H 8O 6 aq‬ﻭﺸـﺎﺭﺩﺓ ﺍﻻﻴﺜـﺎﻨﻭﺍﺕ ‬ ‫ ‪CH 3 COO  aq‬‬ ‫ﻨﻤﺯﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﺩﺍﻴﺔ ‪ 0,10 mol‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻷﺴﻜﻭﺭﺒﻴﻙ ﻭ‪ 0,20 mol‬ﻤﻥ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﺍﺕ ﻭﻴﻜﻭﻥ ﺤﺠﻡ‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻫﻭ ‪.1 L‬‬ ‫‪ -1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﺃﻋﻁ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﺃﺤﺴﺏ ﻗﻴﻤﺘﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻻﺕ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -4‬ﺃﺤﺴﺏ ﻜﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ‪X = 0,030 mol‬‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 5‬‬‫ﻨﻌﺘﺒﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺒﻴﻥ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﺴﻭﻟﻔﻴﺕ )‪ SO32 (aq‬ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ ﺤﻴﺙ ﻴﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻜﺤﻤﺽ‪ .‬ﻴﻜـﻭﻥ ﻓـﻲ‬ ‫ﺍﻟﺒﺩﺍﻴﺔ ‪Q r ,i 0‬‬ ‫‪ -1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﻋﻴﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ‪. K‬‬ ‫‪ -3‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺎﺕ ﺃﺴﺎﺱ ‪ /‬ﺤﻤﺽ ‪:‬‬‫‪pK A‬‬ ‫‪7 ,2 : HSO‬‬ ‫‬ ‫‪/ SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪Ke‬‬ ‫) ‪3 ( aq‬‬ ‫) ‪3 ( aq‬‬ ‫) ‪10  14 : H 2 O ( l) / HO  ( aq‬‬‫‪ [Cu 2  ]i‬ﺒﻨﺼﻑ ﻋﻤﻭﺩ‬ ‫‪ Cu 2  / Cu‬ﺤﻴﺙ ‪0,05 mol / L‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 6‬‬ ‫ﻨﻭﺼل ﻨﺼﻑ ﻋﻤﻭﺩ‬‫‪ Ag  / Ag‬ﺤﻴﺙ ‪ [ Ag  ] i 0 , 01 mol / L‬ﻭ ﺫﻟﻙ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺠﺴﺭ ﻤﻠﺤﻲ ﻤﻥ ﻨﺘﺭﺍﺕ‬ ‫ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ‪.‬‬ ‫‪ -1‬ﺇﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻻﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﻗﻊ ﺤﺩﻭﺜﻪ ﻫﻲ‪:‬‬‫) ‪2 Ag ( S )  Cu 2  ( aq ) 2 Ag  ( aq )  Cu ( S‬‬ ‫ﻭ ﻴﻜﻭﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺘﻭﺍﺯﻨﻪ ‪K 2,6 .10 16‬‬ ‫ﻓﻲ ﺃﻱ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺘﺘﻭﻗﻊ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ؟‬‫‪ -2‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﻭ ﺠﻬﺔ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﺤﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻋﻨﺩ ﺍﺸﺘﻌﺎﻟﻪ‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﻋﻴﻥ ﻗﻁﺒﻴﺔ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ‪.‬‬‫‪ -4‬ﻀﻊ ﺭﺴﻤﺎ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻤﺒﻴﻨﺎ ﻋﻠﻴﻪ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻭﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:7‬‬ ‫ﻨﻌﺘﺒﺭ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﺍﻟﻤﻤﺜل ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬

‫ﺇﻥ ﺤﺠﻭﻡ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﻓﻲ ﻨﺼﻔﻲ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻫﻲ ‪V 1 V 2 50 ml‬‬ ‫ﻟﺩﻴﻨﺎ ‪[ Al 3  ] i 0 , 010 mol / L ، [ Cu 2  ] i 0 ,10 mol / L‬‬‫ﻋﻨﺩ ﺘﻭﺼﻴل ﻤﻘﻴﺎﺱ ﻓﻭﻟﻁﻤﺘﺭ ﺍﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﺤﻴﺙ ﻗﻁﺒﻪ ‪ COM‬ﻤﻭﺼﻭل ﺒﻤﺴﺭﻯ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ ﻨﻘﻴﺱ ﻓﺭﻕ ﻓـﻲ‬ ‫ﺍﻟﻜﻤﻭﻥ ‪U  1 . 6 V‬‬ ‫‪ -1‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻗﻁﺒﻴﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ؟‬‫‪ -2‬ﻨﻭﺼل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﺒﻤﺤﺭﻙ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺼﻐﻴﺭ‪.‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ؟ ﺤﺩﺩ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﻭﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻨﺘﻘﺎل‬ ‫ﺤﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﺍﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ‪.‬‬ ‫‪ -4‬ﻴﻌﻤل ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻤ ّﺩﺓ ‪ 1 h‬ﺒﺘﻭﻟﻴﺩ ﺘﻴﺎﺭ ﺸ ّﺩﺘﻪ ‪ . 50 mA‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﻓﻲ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ‬ ‫ﻭ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Cu 2+‬؟‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 8‬‬ ‫ﻨﻌﺘﺒﺭ ﻋﻤﻭﺩﺍ ﺤﻴﺙ ﺘﻤﺜﻴﻠﻪ ﺍﻟﺘﺨﻁﻴﻁﻲ ﻴﻜﺘﺏ ‪:‬‬ ‫† ) ‪Ө Zn ( S ) | Zn 2  ( aq ) // Pb 2  | Pb ( S‬‬ ‫ﻨﻭﺼل ﻤﺤﺭﻙ ﺼﻐﺭ ﺒﻴﻥ ﻁﺭﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ‪.‬‬ ‫‪ -1‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺭﻙ ؟‬ ‫‪ -2‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ‪ .‬ﺍﻜﺘﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﺃﻋﻁ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻤﺜل ﺍﻟﻌﻤل ﺍﻟﻜﻠﻲ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﻭ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻲ‪.‬‬

‫ﺍﻨﻌﻜﺎﺱ ﺍﻟﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻠﻘﺎﺌﻴﺔ‪ :‬ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻘﺴﺭﻴﺔ‬ ‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫‪ _ 1‬ﻤﺜﺎل ﻟﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻗﺴﺭﻱ ‪ :‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫‪ _ 2‬ﺘﻁﺒﻴﻕ ‪ :‬ﺃﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻟﻁﺎﻗﻭﻱ‪.‬‬ ‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ ‪.‬‬ ‫ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ ‪.‬‬