حوليات الوحدة 1 في العلوم الفيزيائية لطلاب البكالوريا

‫ﺳﻠﺴﻠﺔ اﻟﻄﺎﻟﺐ‬ ‫ﺗﻤﺎرﯾﻦ و ﺣﻠﻮل‬ ‫ﻓﻲ‬‫اﻟﻌﻠﻮم اﻟﻔﯿﺰﯾﺎﺋﯿﺔ‬ ‫اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ﻣﻦ اﻟﺘﻌﻠﯿﻢ اﻟﺜﺎﻧﻮي‬ ‫ﻟﺸﻌﺐ ‪ :‬ﻋﻠﻮم ﺗﺠﺮﯾﺒﯿﺔ‬ ‫رﯾﺎﺿﯿﺎت‬ ‫ﺗﻘﻨﻲ رﯾﺎﺿﻲ‬‫اﻟﺠﺰء‬‫‪1‬‬ ‫اﻷﺳﺘﺎذ ‪ :‬ﺑﻘـﺔ ﻣﺒﺨﻮت‬

‫ﺑﺴﻢ ﺍﷲ ﺍﻟﺮﺣﻤﻦ ﺍﻟﺮﺣﻴﻢ‬ ‫ﺗﻘﺪﻳﻢ‬‫ﺃﻗﺪﻡ ﻟﻄﻼﺑﻨﺎ ﺍﻷﻋﺰﺍﺀ ﺳﻠﺴﻠﺔ * ﺳﻠﺴﻠﺔ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ * ﻣﻦ ﻧﻤﺎﺫﺝ ﻟﺘﻤﺎﺭﻳﻦ ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ‬ ‫ﺍﻣﺘﺤﺎﻥ ﺍﻟﺒﻜﺎﻟﻮﺭﻳﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻠﻮﻡ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻭﻓﻖ ﺍﻟﺒﺮﻧﺎﻣﺞ ﺍﻟﺠﺪﻳﺪ ﻣﺮﻓﻘﺔ‬ ‫ﺑﺈﺟﺎﺑﺎﺗﻬﺎ ﺍﻟﻨﻤﻮﺫﺟﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﻭﺗﻬﺪﻑ * ﺳﻠﺴﻠﺔ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ * ﺇﻟﻰ ‪:‬‬‫ـ ﺗﺰﻭﻳﺪ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺑﺤﺼﻴﻠﺔ ﻛﺎﻓﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻤﺎﺭﻳﻦ ﺫﺍﺕ ﺻﻠﺔ ﺑﻤﺤﺘﻮﻯ ﺑﺮﻧﺎﻣﺞ‬‫ﺍﻟﺪﺭﻭﺱ ﺍﻟﻤﻘﺮﺭﺓ ﻗﺼﺪ ﺗﺪﺭﻳﺒﻪ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻄﺮﺍﺋﻖ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻟﻤﻌﺎﻟﺠﺔ ﺍﻟﻤﻮﺍﺿﻴﻊ‬ ‫ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻘﺪﻡ ﻟﻪ ﺧﻼﻝ ﺍﻻﻣﺘﺤﺎﻧﺎﺕ ﺍﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‪.‬‬‫ـﺎﺳﺘﻴﻌﺎﺏ ﺍﻟﻄﺎﻟﺐ ﺃﻛﺜﺮ ﻟﻠﺪﺭﻭﺱ ﻭﺍﻛﺘﺴﺎﺑﻪ ﺍﻟﻤﻬﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﻀﺮﻭﺭﻳﺔ ﻟﻺﺟﺎﺑﺔ‬ ‫ﻋﻦ ﺍﻟﻤﻮﺿﻮﻉ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻄﺮﺡ ﻋﻠﻴﻪ ﺧﻼﻝ ﺍﻣﺘﺤﺎﻥ ﺍﻟﺒﻜﺎﻟﻮﺭﻳﺎ‪.‬‬ ‫ﻭﻗﺪ ﺟﻬﺪﻧﺎ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺍﻟﺒﻨﺎﺀ ﺍﻟﻤﻨﻬﺠﻲ ﻟﻠﺴﻠﺴﻠﺔ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﻣﻤﺜﻼ ﻷﻫﺪﺍﻑ‬ ‫ﺍﻟﻤﻨﻬﺎﺝ ﺍﻟﻤﻘﺮﺭ ﻓﻲ ﻋﺮﺽ ﻣﺘﺪﺭﺝ ﻭ ﺗﻨﻘﺴﻢ ﺇﻟﻰ ﺛﻤﺎﻧﻴﺔ ﺃﺟﺰﺍﺀ‪.‬‬ ‫ﻳﺸﻤﻞ ﻛﻞ ﺟﺰﺀ ﻣﻦ ﻫﺬﻩ ﺍﻷﺟﺰﺍﺀ )ﻭﺣﺪﺓ ﻭﺍﺣﺪﺓ(‪،‬ﻳﻘﺪﻡ ﻓﻴﻪ ‪:‬‬ ‫‪ ‬ﻣﺤﺘﻮﻯ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﻣﻠﺨﺺ ﻟﻠﻮﺣﺪﺓ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﺗﻤﺎﺭﻳﻦ ﻭﺣﻠﻮﻝ‪.‬‬ ‫ﻭﺃﻧﻲ ﺃﺭﺟﻮ ﺃﻥ ﺃﻛﻮﻥ ﻗﺪ ﻭﻓﻘﺖ ﻓﻲ ﺍﻹﺳﻬﺎﻡ ﺑﺨﺪﻣﺔ ﺃﺟﻴﺎﻟﻨﺎ‪.‬‬‫ﺑﻘﺔ ﻣﺒﺨﻮﺕ‬

‫ﺍﳉﺰء ﺍﻷﻭﻝ‬ ‫ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ‪1‬‬‫)اﻟﻤﺘﺎﺑﻌﺔ اﻟﺰﻣﻨﯿﺔ ﻟﺘﺤﻮل ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻓﻲ وﺳﻂ ﻣﺎﺋﻲ(‬ ‫‪3‬‬

‫ﳏﺘﻮﻯ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬ ‫اﻟﻤﺘﺎﺑﻌﺔ اﻟﺰﻣﻨﯿﺔ ﻟﺘﺤﻮل ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻓﻲ وﺳﻂ ﻣﺎﺋﻲ‬ ‫‪ /I‬اﻟﻤﺪة اﻟﺰﻣﻨﯿﺔ اﻟﻤﺴﺘﻐﺮﻗﺔ ﻟﺘﺤﻮل ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ‬ ‫‪.1‬ﺗﺼﻨﯿﻒ اﻟﺘﺤﻮﻻت اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﺣﺴﺐ ﻣﺪﺗﮭﺎ اﻟﺰﻣﻨﯿﺔ‪:‬‬ ‫أ‪ /‬ﺗﺤﻮﻻت ﺳﺮﯾﻌﺔ ‪ ،‬أﻣﺜﻠﺔ‬ ‫ب‪ /‬ﺗﺤﻮﻻت ﺑﻄﯿﺌﺔ ‪ ،‬أﻣﺜﻠﺔ‬ ‫ج‪ /‬ﺗﺤﻮﻻت ﺑﻄﯿﺌﺔ ﺟﺪا ‪ ،‬أﻣﺜﻠﺔ‬ ‫‪ . 2‬ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻷﻛﺴﺪة ـ إرﺟﺎع ‪:‬‬ ‫أ‪ /‬ﺗﻌﺮﯾﻒ اﻟﻤﺆﻛﺴﺪ و اﻟﻤﺮﺟﻊ‬ ‫ب‪ /‬ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻨﺼﻔﯿﺔ اﻟﻤﻮاﻓﻘﺔ ﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ﻣﺮﺟﻊ ‪ /‬ﻣﺆﻛﺴﺪ‬ ‫ج‪ /‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻟﻸﻛﺴﺪة اﻹرﺟﺎﻋﯿﺔ‬ ‫‪ /II‬اﻟﻤﺘﺎﺑﻌﺔ اﻟﺰﻣﻨﯿﺔ ﻟﺘﺤﻮل ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ‬ ‫‪ .1‬ﺑﻌﺾ ﻃﺮق اﻟﻤﺘﺎﺑﻌﺔ ‪:‬‬ ‫أ‪ /‬ﻗﯿﺎس اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﯿﺔ‬ ‫ب‪ /‬اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة اﻟﻠﻮﻧﯿﺔ‬ ‫‪ .2‬رﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎﻧﺎت ‪ X  f t‬و‪/‬أو ‪X   gt‬‬ ‫‪ .3‬زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪t1/ 2‬‬ ‫‪ .4‬ﻣﻔﮭﻮم اﻟﺴﺮﻋﺔ‬ ‫‪ /III‬اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺤﺮﻛﯿﺔ‬ ‫‪ .1‬ﺗﺮاﻛﯿﺰ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت‬ ‫‪ .2‬درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‬ ‫‪ .3‬اﻟﻮﺳﺎﻃﺔ ‪ :‬دور اﻟﻮﺳﯿﻂ‬‫‪ .4‬اﻟﺘﻔﺴﯿﺮ اﻟﻤﺠﮭﺮي ﻟﺘﺄﺛﯿﺮ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺤﺮﻛﯿﺔ‬ ‫‪ .5‬أھﻤﯿﺔ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺤﺮﻛﯿﺔ‬ ‫‪4‬‬

‫ﻣﻠﺨﺺ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ‬ ‫اﻟﻤﺘﺎﺑﻌﺔ اﻟﺰﻣﻨﯿﺔ ﻟﺘﺤﻮل ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻓﻲ وﺳﻂ ﻣﺎﺋﻲ‬ ‫‪ /I‬اﻟﻤﺪة اﻟﺰﻣﻨﯿﺔ اﻟﻤﺴﺘﻐﺮﻗﺔ ﻟﺘﺤﻮل ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ‬ ‫‪.1‬ﺗﺼﻨﯿﻒ اﻟﺘﺤﻮﻻت اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﺣﺴﺐ ﻣﺪﺗﮭﺎ اﻟﺰﻣﻨﯿﺔ‪:‬‬ ‫أ‪ /‬اﻟﺘﺤﻮﻻت ﺳﺮﯾﻌﺔ ‪:‬‬ ‫ﺗﻌﺮﯾﻒ ‪ :‬ﯾﻜﻮن اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﺳﺮﯾﻌﺎ إذا ﺑﻠﻎ ﻧﮭﺎﯾﺘﮫ ﻣﺒﺎﺷﺮة ﺑﻌﺪ ﺗﻼﻣﺲ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت‪.‬‬ ‫ﻣﺜﺎل ‪ :‬ـ ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮل ﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺤﺪﯾﺪ ‪ II‬اﻟﻤﺤﻤﺾ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬اﻟﺘﺤﻮﻻت ﺑﻄﯿﺌﺔ ‪:‬‬ ‫ﺗﻌﺮﯾﻒ ‪ :‬ﯾﻜﻮن اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﺑﻄﯿﺌﺎ إذا اﺳﺘﻐﺮق ﻋﺪة ﺛﻮاﻧﻲ‪ ،‬دﻗﺎﺋﻖ أو ﻋﺪة ﺳﺎﻋﺎت‪.‬‬ ‫ﻣﺜﺎل ‪ :‬ـ اﻟﻤﺎء اﻷوﻛﺴﺠﯿﻨﻲ ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮل ﯾﻮد اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم‪.‬‬ ‫ج‪ /‬اﻟﺘﺤﻮﻻت ﺑﻄﯿﺌﺔ ﺟﺪا ‪:‬‬ ‫ﺗﻌﺮﯾﻒ ‪ :‬ﯾﻜﻮن اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﺑﻄﯿﺌﺎ ﺟﺪا إذا اﺳﺘﻐﺮق أﯾﺎم أو أﺷﮭﺮ‪.‬‬ ‫ﻣﺜﺎل ‪ :‬ـ إذاﺑﺔ ﺑﻀﻊ ﺑﻠﻮرات ﻣﻦ ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ﻓﻲ اﻟﻤﺎء اﻟﻤﻘﻄﺮ ووﺿﻌﮫ ﻓﻲ ﻗﺎرورة‪.‬‬ ‫ـ ﺻﺪأ اﻟﺤﺪﯾﺪ‪.‬‬ ‫ـ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﺳﺘﺮة ـ إﻣﺎھﺔ ‪ ،‬ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻟﺘﺨﻤﺮ‪.‬‬ ‫‪ . 2‬ﺗﻔﺎﻋﻼت اﻷﻛﺴﺪة ـ إرﺟﺎع ‪:‬‬ ‫أ‪ /‬ﺗﻌﺮﯾﻒ اﻟﻤﺆﻛﺴﺪ و اﻟﻤﺮﺟﻊ‬ ‫اﻟﻤﺆﻛﺴﺪ ‪ :‬ھﻮ ﻛﻞ ﻓﺮد ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻣﺆھﻞ ﻻﻛﺘﺴﺎب إﻟﻜﺘﺮون أو أﻛﺜﺮ ﺧﻼل ﺗﺤﻮل ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ‪.‬‬‫‪MnO4aq  5é  8H  aq  Mn2 aq  4H 2Ol‬‬ ‫أﻣﺜﻠﺔ ‪ :‬ـ ﺷﺎردة اﻟﺒﺮﻣﻨﻐﻨﺎت ‪: MnO4‬‬‫‪Cr2O72aq  6é  14H  aq  2Cr 3 aq  7H 2Ol ‬‬ ‫ـ ﺷﺎردة ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻜﺮوﻣﺎت ‪: Cr2O72‬‬‫‪I 2aq  2é  2I aq‬‬ ‫ـ ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﯿﻮد ‪: I2‬‬ ‫اﻟﻤﺮﺟﻊ ‪ :‬ھﻮ ﻛﻞ ﻓﺮد ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻣﺆھﻞ ﻟﻠﺘﺨﻠﻲ ﻋﻦ إﻟﻜﺘﺮون أو أﻛﺜﺮ ﺧﻼل ﺗﺤﻮل ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ‪.‬‬‫‪ZnS   Zn 2 aq  2é‬‬ ‫أﻣﺜﻠﺔ ‪ :‬ـ ذرة اﻟﺘﻮﺗﯿﺎء ) ‪: ( Zn‬‬‫‪Fe 2 aq  Fe3 aq  é‬‬ ‫ـ ﺷﺎردة اﻟﺤﺪﯾﺪ اﻟﺜﻨﺎﺋﻲ ) ‪: ( Fe2‬‬‫‪2S 2O32 aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪O 2‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ 2é‬‬ ‫ـ ﺷﺎردة ﺛﯿﻮﻛﺒﺮﯾﺘﺎت ) ‪: ( S2O32‬‬ ‫‪46‬‬ ‫ب‪ /‬ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻨﺼﻔﯿﺔ اﻟﻤﻮاﻓﻘﺔ ﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ﻣﺮﺟﻊ ‪ /‬ﻣﺆﻛﺴﺪ ‪:‬‬ ‫ﺑﺼﻔﺔ ﻋﺎﻣﺔ ﻧﻜﺘﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻨﺼﻔﯿﺔ اﻟﺨﺎﺻﺔ ﺑﺎﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ‪ Ox / Re d‬ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪Ox  né  Re d‬‬ ‫أﻣﺜﻠﺔ ‪ :‬ـ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻨﺼﻔﯿﺔ اﻟﺨﺎﺻﺔ ﺑﺎﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ‪:‬‬ ‫ـ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻨﺼﻔﯿﺔ اﻟﺨﺎﺻﺔ ﺑﺎﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ‪:‬‬ ‫ج‪ /‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻟﻸﻛﺴﺪة اﻹرﺟﺎﻋﯿﺔ ‪:‬‬ ‫ﺑﺼﻔﺔ ﻋﺎﻣﺔ ﻧﻜﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻟﻸﻛﺴﺪة اﻹرﺟﺎﻋﯿﺔ ﺑﺎﻟﻄﺮﯾﻘﺔ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ‪:‬‬‫‪Ox1  n1é  Re d1..............1‬‬ ‫ـ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻨﺼﻔﯿﺔ ﻟﻺرﺟﺎع ‪:‬‬‫‪Re d 2  Ox2  n2é.............2‬‬ ‫ـ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻨﺼﻔﯿﺔ ﻟﻸﻛﺴﺪة ‪:‬‬ ‫ﺑﻀﺮب اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪ 1‬ﻓﻲ ‪ n2‬و اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪ 2‬ﻓﻲ ‪ ، n1‬وﺟﻤﻌﮭﻤﺎ ﻃﺮف ﻟﻄﺮف ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ ﻣﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫اﻷﻛﺴﺪة ـ إرﺟﺎع ‪:‬‬ ‫‪n2Ox1  n1 Re d 2 n1 Ox2  n2 Re d1‬‬ ‫‪5‬‬

‫‪ MnO4aq  5é  8H  aq  Mn2 aq  4H 2Ol   2‬‬ ‫ﻣﺜﺎل ‪ :‬ـ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻨﺼﻔﯿﺔ ﻟﻺرﺟﺎع ‪:‬‬‫‪ H 2O2aq  O2g  2é  2H  aq  5‬‬ ‫ـ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻨﺼﻔﯿﺔ ﻟﻸﻛﺴﺪة ‪:‬‬‫‪2MnO4aq  6H aq  5H 2O2 aq  2Mn2 aq  5O2g   8H 2Ol ‬‬ ‫ـ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻷﻛﺴﺪة إرﺟﺎع ‪:‬‬‫‪ /II‬اﻟﻤﺘﺎﺑﻌﺔ اﻟﺰﻣﻨﯿﺔ ﻟﺘﺤﻮل ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ‬ ‫‪ .1‬ﺑﻌﺾ ﻃﺮق اﻟﻤﺘﺎﺑﻌﺔ ‪:‬‬ ‫ﻣﻦ أﺟﻞ اﻟﺪراﺳﺔ اﻟﻜﻤﯿﺔ ﻟﺘﻄﻮر ﺟﻤﻠﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﺧﻼل اﻟﺰﻣﻦ ﯾﺠﺐ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺗﺮﻛﯿﺒﮭﺎ ﻓﻲ ﻛﻞ ﻟﺤﻈﺔ‪ .‬ﻟﺬﻟﻚ ﯾﻤﻜﻦ اﺳﺘﻌﻤﺎل‬ ‫ﻋﺪة ﻃﺮق ‪:‬‬ ‫ـ اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ اﻟﻔﯿﺰﯾﺎﺋﯿﺔ ‪ :‬ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻋﻠﻰ ﻗﯿﺎس ﻣﻘﺪار ﻓﯿﺰﯾﺎﺋﻲ ) اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ ‪ ،‬اﻟﻀﻐﻂ ‪ ،‬اﻟﺤﺠﻢ ‪ ،‬أﻟـ ‪.( pH‬‬ ‫ـ اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ‪ :‬ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻋﻠﻰ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة‪.‬‬ ‫أ‪ /‬ﻗﯿﺎس اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﯿﺔ ‪:‬‬‫إن ﻗﯿﺎس اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ‪ ‬ﻟﻮﺳﻂ ﺗﻔﺎﻋﻠﻲ ﯾﺴﻤﺢ ﺑﺎﻟﻤﺘﺎﺑﻌﺔ اﻟﻤﺴﺘﻤﺮة ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺧﻼل ﺗﻄﻮر اﻟﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ‪.‬‬‫ــ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ‪ ‬ﻟﻤﺤﻠﻮل ﺷﺎردي ﻣﺨﻔﻒ ﺗﺮﻛﯿﺰه ‪: C‬‬ ‫‪  .C.......1‬‬ ‫‪ C mol.m3‬‬ ‫‪  S.m2.mol 1‬‬ ‫‪  S.m1‬‬ ‫ﻟﺘﻜﻦ ‪ X ‬و ‪ X ‬اﻟﺸﻮارد اﻟﻤﻮﺟﺒﺔ و اﻟﺴﺎﻟﺒﺔ اﻟﻤﺘﻮاﺟﺪة‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل‪ ،‬ﺗﺮﻛﯿﺰھﻤﺎ ‪ X  ‬و ‪: X  ‬‬ ‫‪      X  .X   X  .X  ......2‬‬ ‫ﺣﯿﺚ اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ ‪ X ‬ﺗﻘﺪر ﺑـ ‪ . mol.m3‬‬‫ــ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ ‪ : G‬ﻧﺎﻗﻠﯿﺔ ﺟﺰء ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺤﺼﻮر ﺑﯿﻦ ﻟﺒﻮﺳﯿﻦ ﻧﺎﻗﻠﯿﻦ ﻣﺴﺎﺣﺔ ﻛﻞ ﻣﻨﮭﻤﺎ ‪ S ‬و اﻟﺒﻌﺪ ﺑﯿﻨﮭﻤﺎ ‪L‬‬ ‫وﺗﻌﻄﻰ ﺑﺎﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ‪:‬‬‫‪G  K. ....3‬‬ ‫‪K m‬‬ ‫‪  S.m1‬‬ ‫‪GS ‬‬‫ﺣﯿﺚ ‪ K  S‬ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺨﻠﯿﺔ ) ‪ : S‬ﻣﺴﺎﺣﺔ اﻟﻠﺒﻮس وﺗﻘﺪر ﺑـ ‪ : L ، m2 ‬اﻟﺒﻌﺪ ﺑﯿﻦ اﻟﻠﺒﻮﺳﯿﻦ وﯾﻘﺪر ﺑـ ‪( m‬‬ ‫‪L‬‬ ‫ﻛﻤﺎ ﺗﻮﺟﺪ ﻋﻼﻗﺔ أﺧﺮى ﻟﻠﻨﺎﻗﻠﯿﺔ ‪: G‬‬‫‪G  1  I eff .... 4 ‬‬ ‫ﻣﻘﺎوﻣﺔ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪R :‬‬ ‫اﻟﺸﺪة اﻟﻤﻨﺘﺠﺔ ﻟﻠﺘﯿﺎر اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﻲ ‪Ieff A :‬‬ ‫‪R U eff‬‬ ‫اﻟﺘﻮﺗﺮ اﻟﻤﻨﺘﺞ اﻟﻜﮭﺮﺑﺎﺋﻲ ‪Ueff V  :‬‬ ‫‪6‬‬

‫ب‪ /‬اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة اﻟﻠﻮﻧﯿﺔ ‪:‬‬ ‫ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ﺗﻤﻜﻦ ﻣﻦ اﻟﻤﺘﺎﺑﻌﺔ اﻟﺰﻣﻨﯿﺔ ﻟﺘﻄﻮر ﺟﻤﻠﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ‪.‬‬ ‫ـ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ :‬ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﺗﻜﻮن ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ﻣﺘﻨﺎﺳﺒﺔ ﻣﻊ اﻷﻋﺪاد‬ ‫اﻟﺴﺘﻮﻛﯿﻮﻣﺘﺮﯾﺔ ﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫ﻣﻦ أﺟﻞ اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﺑﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ‪:‬‬ ‫‪ A   B  C  D‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪nA  CA.VA , nB  CB .VB :‬‬ ‫ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﯾﻜﻮن ‪nA  nB :‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .2‬رﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎﻧﺎت ‪ x  f t‬و‪/‬أو ‪x  gt‬‬ ‫أ‪ /‬ﻋﻦ ﻃﺮﯾﻖ ﻗﯿﺎس اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ‬‫‪1‬ـ ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﺟﮭﺎز ﻗﯿﺎس اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ‪ ،‬ﯾﻤﻜﻦ أن ﻧﻘﺮا ﻣﺒﺎﺷﺮة ﻗﯿﻤﺔ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ‪ ‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ﻋﻨﺪ ﻛﻞ ﻟﺤﻈﺔ ‪. t‬‬ ‫اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ اﻟﻤﺘﺤﺼﻞ ﻋﻠﯿﮭﺎ ﺗﺴﻤﺢ ﺑﺮﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎن ‪ ) .  f t‬اﻟﺸﻜﻞ ـ‪( 1‬‬‫‪2‬ـ ﺑﺎﻻﺳﺘﻌﺎﻧﺔ ﺑﺠﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ و اﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﻨﻈﺮﯾﺔ ‪ ، 2‬ﯾﻤﻜﻦ رﺳﻢ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪ ) . x  f t‬اﻟﺸﻜﻞ ـ‪( 2‬‬ ‫‪x , x ‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﻟﺸﻜﻞ ـ‪2‬‬ ‫اﻟﺸﻜﻞ ـ‪1‬‬ ‫‪tt‬‬ ‫ﻣﺜﺎل ‪ :‬ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻹﻣﺎھﺔ ﻟﻠﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪ ) CH 3 3CCl‬ﻣﻦ اﻟﻜﺘﺎب اﻟﻤﻘﺮر (‪.‬‬ ‫‪   CH 3 3 CClaq  H 2Ol   CH 3 3 COH aqH  aq  Cl aq‬‬‫‪ .1‬ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﺟﮭﺎز ﻗﯿﺎس اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ‪ ،‬ﯾﻤﻜﻦ أن ﻧﻘﺮا ﻣﺒﺎﺷﺮة ﻗﯿﻢ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ‪ ‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ﻋﻨﺪ ﻛﻞ ﻟﺤﻈﺔ ‪: t‬‬ ‫‪t...‬‬‫‪ ...‬‬ ‫وﻣﻦ ﺧﻼل اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ اﻟﻤﺘﺤﺼﻞ ﻋﻠﯿﮭﺎ‪ ،‬ﻧﺮﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎن ‪ )   f t‬اﻟﺸﻜﻞ ـ‪.( 1‬‬ ‫‪ .2‬ـ ﺑﺎﻻﺳﺘﻌﺎﻧﺔ ﺑﺠﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪   CH 3 3 CClaq  H 2Ol   CH 3 3 COH aqH  aq  Cl aq‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة‬‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪ 0 0 0‬ﺑﺰﯾﺎدة ‪n0‬‬‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪x‬‬ ‫ﺑﺰﯾﺎدة ‪n0  xt‬‬ ‫‪xt ‬‬ ‫‪xt ‬‬ ‫‪xt ‬‬‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺑﺰﯾﺎدة‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪xf‬‬‫‪     t  H  H   Cl  Cl‬‬ ‫‪H   Cl    xt‬‬ ‫و ـ اﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﻨﻈﺮﯾﺔ ‪ ، 2‬ﻧﻜﺘﺐ ‪:‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪7‬‬

‫‪  t ‬‬ ‫‪. xt‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪H ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪V‬‬‫‪  f‬‬ ‫‪. n0‬‬ ‫ﻣﻦ أﺟﻞ ‪: xt  x f  n0‬‬‫‪‬‬ ‫‪H ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫وﺑﻘﺴﻤﺔ اﻟﻌﻼﻗﺘﯿﻦ ﻃﺮف ﺑﻄﺮف ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ ‪:‬‬ ‫‪xt ‬‬ ‫‪ n0‬‬ ‫‪. t‬‬ ‫‪  f‬‬ ‫وﻋﻠﯿﮫ ﻓﺈﻧﮫ ﯾﻤﻜﻦ رﺳﻢ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ اﻟﺒﯿﺎﻧﻲ ‪ ) x  f t‬اﻟﺸﻜﻞ ـ‪.( 2‬‬ ‫ب‪ /‬ﻋﻦ ﻃﺮﯾﻖ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة‬‫ـ ﺗﻌﯿﯿﻦ اﻟﺘﻘﺪم ‪ : x‬ﯾﻤﻜﻦ ﻣﻌﺮﻓﺔ ‪ x‬اﻧﻄﻼﻗﺎ ﻣﻦ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﻷﺣﺪ اﻟﻨﻮاﺗﺞ أو ﻣﻌﺮﻓﺔ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﻷﺣﺪ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت‬ ‫اﻟﻤﺘﺒﻘﻲ ﻋﻨﺪ ﻟﺤﻈﺔ ‪. t‬‬ ‫اﻧﻄﻼﻗﺎ ﻣﻦ ﻧﺘﺎﺋﺞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ﯾﻤﻜﻦ رﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎن ‪ ) . x  f t‬اﻟﺸﻜﻞ ـ‪( 2‬‬ ‫ﻣﺜﺎل ‪ ) :‬ﻣﻦ اﻟﻜﺘﺎب اﻟﻤﻘﺮر (‬‫ﻣﻌﺎﯾﺮة ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﯿﻮد ‪ I2‬اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻓﻲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﺤﻠﻮل ﯾﻮد اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ‪  K aq, I aq‬ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮل ﺑﯿﺮوﻛﺴﻮدﯾﻜﺒﺮﯾﺘﺎت‬ ‫اﻟﺼﻮدﯾﻮم ذي اﻟﺼﯿﻐﺔ ‪ . 2Na aq, S2O82aq‬‬ ‫) ﻣﺰﯾﺞ ﻣﻦ ﺣﺠﻤﯿﻦ ‪ V1 :‬ﻣﻦ ﯾﻮد اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم و ‪ V2‬ﻣﻦ ﺑﯿﺮوﻛﺴﻮدﯾﻜﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم (‪.‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻷﻛﺴﺪة ـ إرﺟﺎع ‪2I aq  S2O82aq  I 2aq  2SO42aq :‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ھﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﻄﺊ ‪ ،‬ﺑﺤﯿﺚ ﯾﺘﺤﻮل اﻟﻨﺎﺗﺞ ﺗﺪرﯾﺠﯿﺎ ﻟﻠﻮن اﻷﺳﻤﺮ‪.‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪:‬‬ ‫ﻓﻲ ﻟﺤﻈﺔ ‪ ، t‬ﻧﺄﺧﺬ ﻓﻲ ﻛﺄس ﺣﺠﻤﺎ ‪ V‬ﻣﻦ اﻟﻤﺰﯾﺞ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫وﻧﻀﯿﻒ ﻟﮫ اﻟﻤﺎء اﻟﻤﻘﻄﺮ اﻟﺒﺎرد‪ ،‬ﻣﻦ أﺟﻞ ﺗﻮﻗﯿﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫ﻧﻤﻸ اﻟﺴﺤﺎﺣﺔ ﺑﻤﺤﻠﻮل ﺛﯿﻮﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم ذي اﻟﺼﯿﻐﺔ‬ ‫‪ ، 2Na aq, S2O32aq‬وھﻮ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﺬي ﻧﻌﺎﯾﺮ ﺑﮫ ﻓﻲ‪ ‬‬ ‫ھﺬه اﻟﻌﻤﻠﯿﺔ‪ ،‬ﺗﺮﻛﯿﺰه ‪. C‬‬ ‫ﻧﻀﯿﻒ ﺗﺪرﯾﺠﯿﺎ ھﺬا اﻟﻤﺤﻠﻮل‪ ،‬وﻟﻤﺎ ﯾﻜﺎد ﯾﺨﺘﻔﻲ اﻟﻠﻮن اﻷﺳﻤﺮ‬ ‫ﻧﻀﯿﻒ ﻟﻠﻤﺰﯾﺞ ﺻﻤﻎ اﻟﻨﺸﺄ‪ ،‬ﻓﯿﺼﺒﺢ ﻟﻮن اﻟﻤﺰﯾﺞ أزرق داﻛﻦ‪.‬‬ ‫ﻧﻮاﺻﻞ إﺿﺎﻓﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺛﯿﻮﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﺣﺘﻰ ﯾﺨﺘﻔﻲ‬ ‫اﻟﻠﻮن اﻷزرق‪ ،‬ﺣﯿﻨﺌﺬ ﻧﻜﻮن ﻗﺪ ﺳﻜﺒﻨﺎ ﺣﺠﻤﺎ ‪ VE‬ﻣﻦ ھﺬا اﻟﻤﺤﻠﻮل‪ ،‬وھﻮ اﻟﺤﺠﻢ اﻟﻼزم ﻟﻠﺘﻜﺎﻓﺆ‪.‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ﯾﻤﻜﻦ إﺿﺎﻓﺔ اﻟﺘﯿﻮدان ﺑﺪﻻ ﻣﻦ ﺻﻤﻎ اﻟﻨﺸﺄ‪.‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﻤﻌﺎﯾﺮة ‪:‬‬ ‫‪I 2 aq ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2I‬‬ ‫‪ aq ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺟﺪول ﺗﻘﺪم ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪I 2 aq ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2 S 2 O32 aq ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2I‬‬ ‫‪ aq ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة اﻟﺘﻘﺪم‬‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪  0 n I 2 nE S2O32‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪   xE‬‬ ‫‪n I 2  xmax nE S 2O32  xmax‬‬ ‫‪2 x max‬‬‫‪nI 2   xmax ........1‬‬ ‫ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪:‬‬‫‪ nE S2O32  xmax  0........2‬‬ ‫ﻣﻦ ‪ 1‬و ‪ 2‬ﻧﺠﺪ ‪:‬‬‫‪ nI2  ‬‬‫‪1‬‬ ‫‪ nE‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪n‬‬ ‫‪E‬‬ ‫‪S 2O32‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪O 2‬‬ ‫‪ CVE‬‬ ‫‪23‬‬ ‫‪8‬‬

‫‪nI 2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪CVE‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪2‬‬ ‫وھﻲ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﻟﺜﻨﺎﺋﻲ اﻟﯿﻮد اﻟﻤﻌﺎﯾﺮ ﻓﻲ ﺣﺠﻢ ‪.V‬‬ ‫أﻣﺎ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﻟﺜﻨﺎﺋﻲ اﻟﯿﻮد اﻟﻤﺘﺸﻜﻞ ﻓﻲ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻲ اﻟﺬي ﺣﺠﻤﮫ ) ‪ ،(VT  V1 V2‬ھﻲ ‪:‬‬ ‫‪nI 2  ‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪VT‬‬ ‫‪CV E‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪V‬‬ ‫ﺗﻌﯿﯿﻦ ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪: x‬‬ ‫ﻣﻦ ﺧﻼل ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺪروس ) ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺷﻮارد ﺑﯿﺮوﻛﺴﻮدﯾﻜﺒﺮﯾﺘﺎت ﻣﻊ ﺷﻮارد اﻟﯿﻮد ( ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪2I‬‬ ‫‪ aq ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪S 2O82 aq ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪I 2 aq ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة‬‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪ n0 I ‬‬ ‫‪ n0 S2O82‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪n0 I   2xt‬‬ ‫‪xt ‬‬ ‫‪ n0‬‬ ‫‪ xt‬‬ ‫‪xt ‬‬ ‫‪2 xt ‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪O 2‬‬ ‫‪28‬‬‫ﻧﻼﺣﻆ أن ‪ xt  nI2 ‬ﺣﯿﺚ ‪ xt‬ﯾﻤﺜﻞ ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺪروس ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t‬و ‪ nI2 ‬ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﯿﻮد‬ ‫اﻟﻤﺘﺸﻜﻞ ﻓﻲ ھﺬه اﻟﻠﺤﻈﺔ‪.‬‬ ‫‪xt  ‬‬ ‫‪1 VT‬‬ ‫‪CV E‬‬ ‫وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪2V‬‬ ‫وھﻲ اﻟﻌﺒﺎرة اﻟﺘﻲ ﺗﻤﻜﻨﻨﺎ ﻣﻦ ﺗﻌﯿﯿﻦ اﻟﺘﻘﺪم ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﺤﺠﻢ ‪.VE‬‬‫ﻧﻜﺮر ﺗﺠﺮﺑﺔ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ﻓﻲ ﻟﺤﻈﺎت ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ﺑﺈﺗﺒﺎع ﻧﻔﺲ اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ‪ ،‬وﻣﻦ ﺧﻼل اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ اﻟﻤﺘﺤﺼﻞ ﻋﻠﯿﮭﺎ‬ ‫ﻧﺮﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎن ‪. x  f t‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪9‬‬

‫‪ .3‬زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ : t1/ 2‬ﯾﻤﺜﻞ اﻟﻤﺪة اﻟﻀﺮورﯾﺔ ﻟﺒﻠﻮغ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪x‬‬‫‪xmax‬‬ ‫ﻧﺼﻒ ﺗﻘﺪﻣﮫ اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ أي ‪. x  x f‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ـ إذا ﻛﺎن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎﻣﺎ ﻓﺈن ‪ x f  xmax‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪ t1/ 2‬ﯾﻤﺜﻞ اﻟﻤﺪة‬‫اﻟﻀﺮورﯾﺔ ﻻﺳﺘﮭﻼك ﻧﺼﻒ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ‪xmax .‬‬‫‪2‬‬ ‫‪t1/ 2 t‬‬ ‫‪ .4‬ﻣﻔﮭﻮم اﻟﺴﺮﻋﺔ‬ ‫ﻧﻌﺘﺒﺮ اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﺑﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪ A   B  C  D‬‬ ‫أ‪ /‬ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﻟﯿﻜﻦ ‪ x‬ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ . t‬ﺗﻌﺮف ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t‬ﺑﺎﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬ ‫‪v  dx‬‬ ‫‪mol / s‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫إذا ﻛﺎن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﺤﺪث ﻓﻲ وﺳﻂ ﻣﺎﺋﻲ‬ ‫ﺣﺠﻤﮫ ‪ .V‬ﺗﻌﺮف اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﺑﺎﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬ ‫‪v  1 dx‬‬ ‫‪mol / L.s‬‬ ‫‪V dt‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬إذا ﻛﺎن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﻄﺊ‪ ،‬اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻘﺎس ﺑـ ‪ mol.L1.h1 ) :‬أو ‪.( mol.L1.min 1‬‬ ‫ج‪ /‬اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﺘﺸﻜﻞ و اﺧﺘﻔﺎء اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ‬ ‫ب‪ /‬ﺳﺮﻋﺔ ﺗﺸﻜﻞ و اﺧﺘﻔﺎء اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ‬‫ـ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﺘﺸﻜﻞ اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪v  1 dnC : C‬‬ ‫ـ ﺳﺮﻋﺔ ﺗﺸﻜﻞ اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪v  dnC : C‬‬ ‫‪V dt‬‬ ‫‪dt‬‬‫ـ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﺘﺸﻜﻞ اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪v  1 dnD : D‬‬ ‫ـ ﺳﺮﻋﺔ ﺗﺸﻜﻞ اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪v  dnD : D‬‬ ‫‪V dt‬‬ ‫‪dt‬‬‫ـ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻻﺧﺘﻔﺎء اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪v   1 dnA : A‬‬ ‫ـ ﺳﺮﻋﺔ اﺧﺘﻔﺎء اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪v   dnA : A‬‬ ‫‪V dt‬‬ ‫‪dt‬‬‫ـ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻻﺧﺘﻔﺎء اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪v   1 dnB : B‬‬ ‫ـ ﺳﺮﻋﺔ ﺗﺸﻜﻞ اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪v   dnB : B‬‬ ‫‪V dt‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪vA  vB  vC  vD‬‬ ‫اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﯿﻦ ھﺬه اﻟﺴﺮﻋﺎت ‪:‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ﻧﺴﺘﻔﯿﺪ ﻣﻦ ھﺬه اﻟﻌﻼﻗﺔ ﻓﻲ ﺗﺤﺪﯾﺪ ﺳﺮﻋﺔ أو اﺧﺘﻔﺎء ﻛﻞ اﻷﻧﻮاع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻓﻲ ﺗﺤﻮل ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ‪ ،‬إذا ﻋﻠﻤﻨﺎ‬ ‫ﺳﺮﻋﺔ ﻧﻮع ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ واﺣﺪ ﻓﻘﻂ‪.‬‬ ‫‪10‬‬

‫‪A  B  C  D‬‬ ‫د‪ /‬ﺗﻌﯿﯿﻦ اﻟﺴﺮﻋﺔ ﺑﯿﺎﻧﯿﺎ‬‫اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﻠﺤﻈﯿﺔ‬ ‫اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﻤﺘﻮﺳﻄﺔ‬‫ـ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﻠﺤﻈﯿﺔ ﻟﺘﺸﻜﻞ اﻟﻔﺮد اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪C‬‬ ‫ـ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﻤﺘﻮﺳﻄﺔ ﻟﺘﺸﻜﻞ اﻟﻔﺮد اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪C‬‬ ‫ﺑﯿﻦ اﻟﻠﺤﻈﺘﯿﻦ ‪ t1‬و ‪. t2‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪: t‬‬‫‪v  dn‬‬ ‫‪v  FG‬‬ ‫‪vm‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪n2  n1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪n‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪EG‬‬ ‫‪t 2 t1‬‬ ‫‪t‬‬‫‪nC‬‬ ‫‪FT‬‬ ‫‪nC‬‬ ‫‪n2‬‬ ‫‪M‬‬‫‪E‬‬ ‫‪n1‬‬ ‫‪G‬‬ ‫‪tt‬‬ ‫‪t1 t 2‬‬ ‫‪t‬‬‫ـ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﻠﺤﻈﯿﺔ ﻻﺧﺘﻔﺎء اﻟﻔﺮد اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪A‬‬ ‫ـ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﻤﺘﻮﺳﻄﺔ ﻻﺧﺘﻔﺎء اﻟﻔﺮد اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪A‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪: t‬‬ ‫ﺑﯿﻦ اﻟﻠﺤﻈﺘﯿﻦ ‪ t1‬و ‪. t2‬‬‫‪v   dn‬‬ ‫‪v   EF‬‬ ‫‪vm‬‬ ‫‪  n2  n1‬‬ ‫‪  n‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪FG‬‬ ‫‪t 2 t1‬‬ ‫‪t‬‬‫‪nA nA‬‬‫‪E‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪n1‬‬ ‫‪t2‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪n2‬‬‫‪F GT‬‬ ‫‪t1‬‬ ‫‪t‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ‬ ‫ﻟﺘﺤﺪﯾﺪ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﺘﺸﻜﻞ أو اﺧﺘﻔﺎء ﻧﻮع ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪: t‬‬‫ــ ﻧﺤﺪد ﻗﯿﻤﺔ ﻣﻌﺎﻣﻞ ﺗﻮﺟﯿﮫ اﻟﻤﻤﺎس ﻟﻠﻤﻨﺤﻨﻰ ‪ n  f t‬ﻓﻲ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻤﺎس ‪ M ‬اﻟﺘﻲ ﻓﺎﺻﻠﺘﮭﺎ ‪ ، t‬ﺑﻨﻔﺲ اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ‪،‬‬ ‫ﺛﻢ ﻧﻘﺴﻢ اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻋﻠﻰ ﺣﺠﻢ اﻟﻤﺰﯾﺞ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ ‪. V ‬‬ ‫ــ أﻣﺎ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻤﻨﺤﻨﻰ ‪ C  f t‬ﻧﺘﺒﻊ ﻧﻔﺲ اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ‪.‬‬ ‫‪11‬‬

‫‪x FT‬‬ ‫ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪: t‬‬ ‫ھﻲ ﻗﯿﻤﺔ ﻣﻌﺎﻣﻞ ﺗﻮﺟﯿﮫ اﻟﻤﻤﺎس ﻟﻠﻤﻨﺤﻨﻰ ‪x  f t‬‬ ‫ﻓﻲ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻤﺎس ‪ M ‬اﻟﺘﻲ ﻓﺎﺻﻠﺘﮭﺎ ‪. t‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪v  dx‬‬ ‫‪v  FG‬‬ ‫‪E‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪EG‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪G‬‬ ‫اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪: t‬‬ ‫ھﻲ ﻗﺴﻤﺔ اﻟﻨﺎﺗﺞ ) ﻗﯿﻤﺔ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪( t‬‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺣﺠﻢ اﻟﻤﺰﯾﺞ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ ‪. V ‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪ /III‬اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺤﺮﻛﯿﺔ‬ ‫ﻧﺴﻤﻲ ﻋﺎﻣﻼ ﺣﺮﻛﯿﺎ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻛﻞ ﻋﺎﻣﻞ ﯾﺆدي إﻟﻰ ﺗﻐﯿﯿﺮ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪ .1‬ﺗﺮاﻛﯿﺰ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت‬ ‫ﻓﻲ ﻧﻔﺲ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‪ ،‬ﻛﻠﻤﺎ ﻛﺎﻧﺖ ﺗﺮاﻛﯿﺰ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت أو أﺣﺪھﺎ أﻛﺒﺮ ﻛﺎﻧﺖ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ أﻛﺒﺮ‬‫‪x‬‬ ‫ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﺎﻣﻞ ﺣﺮﻛﻲ‬ ‫ﻣﺜﺎل ‪:‬‬ ‫‪2 ‬‬ ‫‪1 ‬‬ ‫ﻓﻲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺷﻮارد اﻟﯿﻮد ‪ I ‬ﻣﻊ اﻟﻤﺎء اﻷوﻛﺴﺠﯿﻨﻲ ‪: H 2O2‬‬ ‫ـ ﻣﻦ أﺟﻞ ﺣﺠﻢ ‪ V‬ﻣﻦ اﻟﻤﺎء اﻷوﻛﺴﺠﯿﻨﻲ ﺗﺮﻛﯿﺰه ‪H 2O2   0,1mol / L‬‬ ‫ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪. 1‬‬ ‫ـ ﻣﻦ أﺟﻞ ﺣﺠﻢ ‪ V‬ﻣﻦ اﻟﻤﺎء اﻷوﻛﺴﺠﯿﻨﻲ ﺗﺮﻛﯿﺰه ‪H 2O2   0,3mol / L‬‬ ‫ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪. 2‬‬ ‫ﺣﯿﺚ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ ھﻮ اﻟﻤﺎء اﻷوﻛﺴﺠﯿﻨﻲ ودرﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﺛﺎﺑﺘﺔ‪.‬‬‫‪t1/ 2‬‬ ‫‪t/‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪1/ 2‬‬ ‫‪ .2‬درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‬ ‫ﯾﻜﻮن ﺗﻄﻮر ﺟﻤﻠﺔ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ أﺳﺮع ﻛﻠﻤﺎ ارﺗﻔﻌﺖ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‬‫‪x‬‬ ‫درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﺎﻣﻞ ﺣﺮﻛﻲ‬ ‫‪3‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻤﻨﺤﻨﯿﺎت اﻟﻤﺒﯿﻨﺔ ﻓﻲ اﻟﺸﻜﻞ اﻟﻤﻘﺎﺑﻞ‪ ،‬ﺣﯿﺚ ‪:‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪3  2  1‬‬ ‫وﺗﺮاﻛﯿﺰ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ﻧﻔﺴﮭﺎ ﻣﻦ أﺟﻞ ﻛﻞ ﺣﺎﻟﺔ‪.‬‬ ‫ﻧﻼﺣﻆ أﻧﮫ ‪:‬‬ ‫ﻛﻠﻤﺎ ﺗﺰداد درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﯾﻘﻞ زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪t1/ 2‬‬‫‪t t/ //‬‬ ‫‪t ///‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪1 / 2 1/ 2‬‬ ‫‪1/ 2‬‬ ‫‪12‬‬

‫‪ .3‬اﻟﻮﺳﺎﻃﺔ ‪ :‬دور اﻟﻮﺳﯿﻂ‬‫اﻟﻮﺳﯿﻂ ‪ :‬ھﻮ ﻧﻮع ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﯾﻌﻤﻞ ﻋﻠﻰ ﺗﺴﺮﯾﻊ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ دون أن ﯾﻐﯿﺮ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ‪.‬‬ ‫اﻟﻮﺳﺎﻃﺔ ‪ :‬ھﻲ ﻋﻤﻠﯿﺔ ﺗﺄﺛﯿﺮ اﻟﻮﺳﯿﻂ ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ‬ ‫اﻟﻮﺳﺎﻃﺔ اﻟﻤﺘﺠﺎﻧﺴﺔ‬ ‫اﻟﻮﺳﺎﻃﺔ ﻏﯿﺮ اﻟﻤﺘﺠﺎﻧﺴﺔ‬ ‫اﻟﻮﺳﺎﻃﺔ اﻟﻤﺘﺠﺎﻧﺴﺔ‬‫ـ ﻧﻘﻮل أن اﻟﻮﺳﺎﻃﺔ أﻧﮭﺎ أﻧﺰﯾﻤﯿﺔ‬ ‫ـ ﻧﻘﻮل أن اﻟﻮﺳﺎﻃﺔ أﻧﮭﺎ ﻣﺘﺠﺎﻧﺴﺔ ـ ﻧﻘﻮل أن اﻟﻮﺳﺎﻃﺔ أﻧﮭﺎ ﻏﯿﺮ ﻣﺘﺠﺎﻧﺴﺔ‬ ‫إذا ﻛﺎن اﻟﻮﺳﯿﻂ أﻧﺰﯾﻤﺎ‪.‬‬ ‫إذا ﻛﺎن اﻟﻮﺳﯿﻂ ﻣﻦ ﻧﻔﺲ اﻟﺤﺎﻟﺔ إذا ﻛﺎﻧﺖ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻔﯿﺰﯾﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﻮﺳﯿﻂ‬ ‫ﺗﺨﺘﻠﻒ ﻋﻦ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻔﯿﺰﯾﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼت‬ ‫اﻟﻔﯿﺰﯾﺎﺋﯿﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼت‪.‬‬ ‫‪ .4‬اﻟﺘﻔﺴﯿﺮ اﻟﻤﺠﮭﺮي ﻟﺘﺄﺛﯿﺮ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﺤﺮﻛﯿﺔ‬‫ـ ﺗﺄﺛﯿﺮ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪ :‬ﻋﻨﺪ اﻻﺻﻄﺪاﻣﺎت اﻟﻔﻌﺎﻟﺔ ﺑﯿﻦ أﻓﺮاد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ﻓﻲ وﺣﺪة اﻟﺰﻣﻦ و ﻓﻲ وﺣﺪة اﻟﺤﺠﻢ ﯾﺘﺰاﯾﺪ ﻣﻊ‬ ‫ارﺗﻔﺎع درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة وھﺬا ﯾﻌﻨﻲ أن ‪:‬‬ ‫ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺘﺰاﯾﺪ ﻛﻠﻤﺎ ارﺗﻔﻌﺖ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة‬ ‫ـ ﺗﺄﺛﯿﺮ اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ اﻻﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ‪ :‬ﻛﻠﻤﺎ ﺗﺰاﯾﺪ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ ﻟﻨﻮع ﻣﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﺈن ﻋﺪد اﻷﻓﺮاد ﻓﻲ وﺣﺪة‬ ‫اﻟﺤﺠﻢ ﯾﺘﺰاﯾﺪ ) ﻋﺪد اﻻﺻﻄﺪاﻣﺎت اﻟﻔﻌﺎﻟﺔ ﯾﺘﺰاﯾﺪ ( ﻓﯿﻜﻮن ‪:‬‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ أﺳﺮع‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ـ ﯾﻜﻮن اﻻﺻﻄﺪام ﻓﻌﺎﻻ إذا ﻛﺎﻧﺖ ﻃﺎﻗﺔ اﻷﻓﺮاد ﻛﺎﻓﯿﺔ و ﻛﺎن ﺗﻮﺟﮭﮭﺎ ﻣﻨﺎﺳﺒﺎ ) وﺛﯿﻘﺔ ‪.( a‬‬ ‫ـ إذا ﻛﺎﻧﺖ ھﺬه اﻟﻄﺎﻗﺔ ﻏﯿﺮ ﻛﺎﻓﯿﺔ أو ﻛﺎن ﺗﻮﺟﮫ اﻷﻓﺮاد ﻏﯿﺮ ﻣﻨﺎﺳﺐ ﻛﺎن اﻻﺻﻄﺪام ﻏﯿﺮ‬ ‫ﻓﻌﺎل ) وﺛﯿﻘﺔ ‪.( b‬‬‫ﺗﺴﻤﺢ اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻜﺎﻓﯿﺔ ﺑﻜﺴﺮ اﻟﺮواﺑﻂ ﺑﯿﻦ‬ ‫ﻻ ﺗﺴﻤﺢ اﻟﻄﺎﻗﺔ ﺑﻜﺴﺮاﻟﺮواﺑﻂ ﺑﯿﻦ ‪A  A‬‬ ‫‪ A  A‬و ‪ B  B‬ﻓﯿﻜﻮن‬ ‫و ‪BB‬‬ ‫اﻻﺻﻄﺪام ﻓﻌﺎﻻ‬ ‫ﻓﺎﻻﺻﻄﺪام ﻏﯿﺮ ﻓﻌﺎل‬ ‫‪13‬‬

‫ﺍﻟﺘﻤﺎﺭﻳﻦ‬‫)ﺍﻟﻤﺘﺎﺑﻌﺔ ﺍﻟﺰﻣﻨﻴﺔ ﻟﺘﺤﻮﻝ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻓﻲ ﻭﺳﻂ ﻣﺎﺋﻲ(‬ ‫‪14‬‬

‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪1‬‬ ‫ﻧﻌﺎﯾﺮ ﻓﻲ وﺳﻂ ﺣﻤﻀﻲ ﺣﺠﻤﺎ ‪ V  25ml‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻋﺪﯾﻢ اﻟﻠﻮن ﻟﻠﻤﺎء اﻷﻛﺴﺠﯿﻨﻲ ذي اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ ‪ C‬ﺑﻮاﺳﻄﺔ‬ ‫ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪. C /  0,13mol.L1‬‬ ‫‪ .1‬ﻣﺎ ھﻲ اﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺔ ‪ Ox / Réd ‬اﻟﺪاﺧﻠﺔ ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ؟‬ ‫‪ .2‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎدث ﻓﻲ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﺤﻤﻀﻲ ﺑﯿﻦ اﻟﻤﺎء اﻷﻛﺴﺠﯿﻨﻲ و ﺷﻮارد اﻟﺒﺮﻣﻨﻐﺎت ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﻛﯿﻒ ﺗﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺣﺪوث اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ؟‬ ‫‪ .4‬أﻧﺠﺰ ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪.‬‬ ‫ﻧﺮﻣﺰ ﺑـ ‪ xE‬ﻟﻘﯿﻤﺔ ‪ xmax‬ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‪.‬‬ ‫‪ .5‬اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﯿﻦ ‪.VE/ ، C / ، V ، C‬‬ ‫‪VE/  15,8mL‬‬ ‫‪ .6‬أﺣﺴﺐ ‪. C‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪2‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  0‬ﻧﻤﺰج ﺣﺠﻤﺎ ‪ V1  500ml‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ‪ S1‬ﻟﺒﯿﺮوﻛﺴﻮد ﯾﻜﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ذي اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ‬‫اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ C1  1,5 102 mol.L1‬ﻣﻊ ﺣﺠﻢ ‪ V2  500ml‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ﻟﯿﻮد اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ذي اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪. C2‬‬ ‫ﻓﻲ ﻟﺤﻈﺎت ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ‪ ،‬ﻧﻘﻮم ﺑﺄﺧﺬ أﺟﺰاء ﻣﺘﺴﺎوﯾﺔ ﻣﻦ اﻟﻤﺰﯾﺞ و ﻧﺒﺮدھﺎ ﺑﻮﺿﻌﮭﺎ ﻓﻲ اﻟﺠﻠﯿﺪ اﻟﺬاﺋﺐ‪ .‬ﻧﻌﺎﯾﺮ ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﯿﻮد‬ ‫اﻟﻤﺘﺸﻜﻞ ﺧﻼل اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪ ،‬ﺛﻢ ﻧﺮﺳﻢ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ اﻟﺬي ﯾﻤﺜﻞ ﺗﻐﯿﺮات اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ I2 aq‬ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﺰﻣﻦ‪.‬‬ ‫‪ .1‬ﻟﻤﺎذا ﻧﺒﺮد اﻷﺟﺰاء ﻓﻲ اﻟﺠﻠﯿﺪ ؟‬‫‪ I 2  mmol.L1‬‬ ‫‪ .2‬ﻣﺎ ھﻲ اﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺎت‪ Ox / Réd ‬اﻟﺘﻲ ﺗﺪﺧﻞ ﻓﻲ‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺪروس ؟‬ ‫‪.3‬أ‪ /‬ﻣﺎ ھﻮ اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻤﺮﺟﻊ ؟ ﻋﻠﻞ ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬ﻣﺎ ھﻮ اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻤﺆﻛﺴﺪ ؟ ﻋﻠﻞ ‪.‬‬ ‫‪ .4‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺴﺪة اﻹرﺟﺎﻋﯿﺔ اﻟﺤﺎدث‪.‬‬ ‫‪ .5‬ﻋﯿﻦ ﻛﻤﯿﺎت اﻟﻤﺎدة اﻻﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ‪.‬‬ ‫‪ .6‬أﻧﺠﺰ ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ و ﺑﯿﻦ أن اﻟﺒﯿﺎن‬‫‪1‬‬ ‫‪tmin ‬‬ ‫اﻟﻤﻤﺜﻞ ﻟﺘﻐﯿﺮات اﻟﺘﻘﺪم ‪ x‬ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﺰﻣﻦ ‪t‬‬‫‪0‬‬ ‫ﯾﺘﻄﻮر ﺑﻨﻔﺲ اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ اﻟﺘﻲ ﯾﺘﻄﻮر ﺑﮭﺎ‬ ‫‪10‬‬ ‫اﻟﺒﯿﺎن ‪ I2 aq  f t‬اﻟﻤﻘﺎﺑﻞ ‪.‬‬ ‫‪ .7‬أﺣﺴﺐ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺪروس ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪. t  25 min‬‬ ‫‪ .8‬ﻋﯿﻦ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﻟﺜﻨﺎﺋﻲ اﻟﯿﻮد ‪ I2 aq‬ﺛﻢ اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ ‪.‬‬ ‫‪ .9‬ﻋﺮف زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ t1/ 2‬و ﻋﯿﻦ ﻗﯿﻤﺘﮫ ‪.‬‬ ‫‪ .10‬أﺣﺴﺐ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ ‪ C2‬ﻟﻤﺤﻠﻮل ﯾﻮد اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ‪.‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪3‬‬ ‫ﻧﻔﺎﻋﻞ ‪ 10mmol‬ﻣﻦ أﯾﻮﻧﺎت ﺑﯿﺮوﻛﺴﻮدﯾﻜﺒﺮﯾﺘﺎت ‪ S2O82‬ﻣﻊ ‪ 50mmol‬ﻣﻦ أﯾﻮﻧﺎت ‪ I ‬ﻋﻨﺪ درﺟﺔ ﺣﺮارة ‪250 C‬‬ ‫ﺑﻨﻤﺬج اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺤﺎدث ﻓﻲ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﻤﺎﺋﻲ ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎم ﻣﻌﺎدﻟﺘﮫ ‪:‬‬ ‫‪2I‬‬ ‫‪ aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪O 2‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪I 2aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2SO42 aq‬‬ ‫‪28‬‬ ‫ﻧﺘﺎﺑﻊ ﺗﻄﻮر ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة ﺑﯿﺮوﻛﺴﻮدﯾﻜﺒﺮﯾﺘﺎت ﺧﻼل اﻟﺰﻣﻦ ﻓﻨﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ‪:‬‬ ‫‪tmin ‬‬ ‫‪0 2.5 5 10 15 20 25 30‬‬ ‫‪ n S2O82 mmol 10.0 9.0 8.3 7.05 6.15 5.4 4.9 4.4‬‬ ‫‪15‬‬

‫‪ .1‬أﻧﺸﺊ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻤﻮاﻓﻖ‪.‬‬ ‫ــ ھﻞ اﻟﻤﺰﯾﺞ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ ﺳﺘﻮﻛﯿﻮﻣﺘﺮي ؟‬‫‪ .2‬ﻋﺒﺮ ﻋﻦ اﻟﺘﻘﺪم ‪ xt‬ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪  n S2O82‬ﻓﻲ أﯾﺔ ﻟﺤﻈﺔ زﻣﻨﯿﺔ ‪ t‬ﺛﻢ أوﺟﺪ ﻗﯿﻢ اﻟﺘﻘﺪم ‪ xt‬ﻓﻲ ﻣﺨﺘﻠﻒ اﻟﻠﺤﻈﺎت اﻟﺰﻣﻨﯿﺔ ‪. t‬‬ ‫‪ .3‬أرﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎن ‪. x  f t‬‬ ‫‪.4‬ﻋﺮف ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺛﻢ أﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺘﮭﺎ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺘﯿﻦ ‪ t  0‬و ‪. t  20 min‬‬ ‫ــ ﻛﯿﻒ ﺗﺘﻄﻮر ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺧﻼل اﻟﺰﻣﻦ ؟‬ ‫‪ .5‬ھﻞ ﯾﻨﺘﮭﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  30 min‬؟‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪4‬‬‫ﯾﻨﻤﺬج اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺬي ﯾﺤﺪث ﺑﯿﻦ ﺷﻮارد اﻟﺒﯿﺮوﻛﺴﻮدﯾﻜﺒﺮﯾﺘﺎت ‪  S2O82‬و ﺷﻮارد اﻟﯿﻮد ‪ I  ‬ﻓﻲ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﻤﺎﺋﻲ‬ ‫‪S 2O82 aq  2I  aq  2SO42 aq  I 2aq‬‬ ‫ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎم ﻣﻌﺎدﻟﺘﮫ ‪:‬‬‫‪ /I‬ﻟﺪراﺳﺔ ﺗﻄﻮر ھﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ درﺟﺔ ﺣﺮارة ﺛﺎﺑﺘﺔ ‪   350 C‬ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﺰﻣﻦ‪ ،‬ﻧﻤﺰج ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  0‬ﺣﺠﻤﺎ ‪V1  100ml‬‬‫ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ﻟﺒﯿﺮوﻛﺴﻮدﯾﻜﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ‪ 2K   S2O82‬ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ‪ C1  4.0 102 mol / L  ‬ﻣﻊ ﺣﺠﻢ‬‫‪ V2  100ml‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ﻟﯿﻮد اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ‪ K   I ‬ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ C2  8.0 102 mol / L‬ﻓﻨﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ ﻣﺰﯾﺞ‬ ‫ﺣﺠﻤﮫ ‪.VT  200ml‬‬ ‫أ‪ /‬أﻧﺸﺊ ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎﺻﻞ ‪.‬‬ ‫‪ S‬‬‫‪:‬‬ ‫ﺑﺪﻻﻟﺔ‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﺧﻼل‬ ‫اﻟﻤﺰﯾﺞ‬ ‫ﻓﻲ‬ ‫اﻟﺒﯿﺮوﻛﺴﻮدﯾﻜﺒﺮﯾﺘﺎت‬ ‫ﻟﺸﻮارد‬ ‫‪O 2‬‬ ‫اﻟﻤﻮﻟﻲ‬ ‫اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ‬ ‫ﻋﺒﺎرة‬ ‫أﻛﺘﺐ‬ ‫ب‪/‬‬ ‫‪28‬‬ ‫‪ V2 ، V1 ، C1‬و ‪ I2 ‬اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﺜﻨﺎﺋﻲ اﻟﯿﻮد ‪ I2 ‬ﻓﻲ اﻟﻤﺰﯾﺞ‪.‬‬‫ج‪ /‬أﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ ‪  S2O82 0‬اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﺸﻮارد اﻟﺒﯿﺮوﻛﺴﻮدﯾﻜﺒﺮﯾﺘﺎت ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  0‬ﻟﺤﻈﺔ اﻧﻄﻼق اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﺑﯿﻦ ﺷﻮارد ‪  S2O82‬و ﺷﻮارد ‪. I  ‬‬‫‪ /II‬ﻟﻤﺘﺎﺑﻌﺔ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ اﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﯿﻮد اﻟﻤﺘﺸﻜﻞ ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﺰﻣﻦ ‪ .‬ﻧﺄﺧﺬ ﻓﻲ أزﻣﻨﺔ ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ‪ ti .... ، t3 ، t2 ، t1‬ﻋﯿﻨﺎت ﻣﻦ‬‫اﻟﻤﺰﯾﺞ‪ ،‬ﺣﺠﻢ ﻛﻞ ﻋﯿﻨﺔ ‪ V0  10ml‬وﻧﺒﺮدھﺎ ﻣﺒﺎﺷﺮة ﺑﺎﻟﻤﺎء اﻟﺒﺎرد و اﻟﺠﻠﯿﺪ و ﺑﻌﺪھﺎ ﻧﻌﺎﯾﺮ ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﯿﻮد اﻟﻤﺘﺸﻜﻞ ﺧﻼل‬‫اﻟﻤﺪة ‪ ti‬ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ﻟﺜﯿﻮﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪  2Na   S2O32‬ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪، C /  1,5 102 mol / L‬‬‫ﻓﻲ ﻛﻞ ﻣﺮة ﻧﺴﺠﻞ ‪ V /‬ﺣﺠﻢ ﻣﺤﻠﻮل ﺛﯿﻮﻛﺒﺮﯾﺘﺎت اﻟﺼﻮدﯾﻮم اﻟﻼزم ﻻﺧﺘﻔﺎء ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﯿﻮد ﻓﻨﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ ﺟﺪول اﻟﻘﯿﺎﺳﺎت‬ ‫اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪tmin ‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪5 10 15 20 30 45 60‬‬ ‫‪V / mL‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪4.0 6.7 8.7 10.4 13.1 15.3 16.7‬‬‫‪I2 mmol / L‬‬ ‫أ‪ /‬ﻟﻤﺎذا ﺗﺒﺮد اﻟﻌﯿﻨﺎت ﻣﺒﺎﺷﺮة ﺑﻌﺪ ﻓﺼﻠﮭﺎ ﻋﻦ اﻟﻤﺰﯾﺞ ؟‬ ‫‪،I 2aq / I  aq‬‬ ‫‪S 4O62 aq‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪O 2‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫ب‪ /‬ﻓﻲ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ﺗﺘﺪﺧﻞ اﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺎت ‪:‬‬ ‫‪23‬‬ ‫أﻛﺘﺐ اﻟﻌﺎدﻟﺔ اﻹﺟﻤﺎﻟﯿﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺴﺪة ـ إرﺟﺎع اﻟﺤﺎﺻﻞ ﺑﯿﻦ اﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺘﯿﻦ‪.‬‬ ‫ج‪ /‬ﺑﯿﻦ ﻣﺴﺘﻌﯿﻨﺎ ﺑﺠﺪول اﻟﺘﻘﺪم ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة أن اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﺜﻨﺎﺋﻲ اﻟﯿﻮد ﻓﻲ اﻟﻌﯿﻨﺔ ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫‪.I 2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪/ V‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪V0‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﯾﻌﻄﻰ ﺑﺎﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬ ‫د‪ /‬أﻛﻤﻞ ﺟﺪول اﻟﻘﯿﺎﺳﺎت ‪.‬‬ ‫ه‪ /‬ارﺳﻢ ﻋﻠﻰ ورﻗﺔ ﻣﻠﻠﯿﻤﺘﺮﯾﺔ اﻟﺒﯿﺎن ‪. I2   f t‬‬ ‫و‪ /‬أﺣﺴﺐ ﺑﯿﺎﻧﯿﺎ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪. t  20 min ‬‬ ‫‪16‬‬

‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪5‬‬‫ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ ﻛﻠﻮر اﻟﻤﺎء ‪ H aq  Cl aq‬ﯾﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻮﺗﯿﺎء ﻓﯿﻨﺘﺞ ﻏﺎز ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ‪ H 2g‬و ﺗﺘﺸﻜﻞ اﻟﺸﻮارد‬ ‫‪. Zn 2 aq‬‬‫ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  0‬ﻧﻀﻊ ﻛﺘﻠﺔ ‪ m  2.3g‬ﻣﻦ ﻣﺴﺤﻮق اﻟﺘﻮﺗﯿﺎء ﻓﻲ ﺑﺎﻟﻮن ﯾﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ ﺣﺠﻢ ‪ V  100mL‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل‬ ‫ﺣﻤﺾ ﻛﻠﻮر اﻟﻤﺎء ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪. CA  0.2mol.L1‬‬ ‫إن ﻣﺘﺎﺑﻌﺔ ﺗﻄﻮر ھﺬا اﻟﺘﺤﻮل ﺗﻤﻜﻦ ﻣﻦ رﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎن ‪ Zn2  f t‬‬‫‪  Zn2 mmol.L1‬‬ ‫‪ .1‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل ‪.‬‬ ‫‪ .2‬ﻗﺪم ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ .‬ﻋﯿﻦ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ‬ ‫ﺛﻢ اﺳﺘﻨﺘﺞ ﻋﻼﻗﺔ ﺑﯿﻦ ‪  Zn2‬و ‪. x‬‬ ‫‪ .3‬ﻋﺮف زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ t1/ 2‬ﺛﻢ ﻋﯿﻦ ﻗﯿﻤﺘﮫ‪.‬‬ ‫‪.4‬ﻋﯿﻦ ﺗﺮﻛﯿﺐ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻲ ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺘﯿﻦ ‪:‬‬ ‫‪ t  t1/ 2‬و ‪t  t f‬‬‫‪20‬‬ ‫‪tmin ‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪ t f‬ﻟﺤﻈﺔ إﻧﺘﮭﺎء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪.5‬ﻋﯿﻦ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺘﯿﻦ ‪:‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪ t  0‬و ‪t  t1/ 2‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪6‬‬‫ﻧﺪرس ﺗﻔﻜﻚ اﻟﻤﺎء اﻷﻛﺴﻮﺟﯿﻨﻲ ‪ ، H 2O2 ‬ﻋﻨﺪ درﺟﺔ ﺣﺮارة ﺛﺎﺑﺘﺔ ‪ ،  120C‬وﻓﻲ وﺟﻮد وﺳﯿﻂ ﻣﻨﺎﺳﺐ‪ .‬ﻧﻨﻤﺬج اﻟﺘﺤﻮل‬ ‫اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺤﺎﺻﻞ ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻣﻌﺎدﻟﺘﮫ ‪:‬‬ ‫‪2H 2O2aq  2H 2Ol   O2 g ‬‬‫) ﻧﻌﺘﺒﺮ أن ﺣﺠﻢ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﯾﺒﻘﻰ ﺛﺎﺑﺘﺎ ﺧﻼل ﻣﺪة اﻟﺘﺤﻮل ‪ ،‬وأن اﻟﺤﺠﻢ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﻐﺎز ﻓﻲ ﺷﺮوط اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ‪.(VM  24L / mol‬‬‫ﻧﺄﺧﺬ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  0‬ﺣﺠﻤﺎ ‪ VS  500ml‬ﻣﻦ اﻟﻤﺎء اﻷﻛﺴﻮﺟﯿﻨﻲ ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ ‪. H 2O2 0  8.0 102 mol / L‬‬ ‫ﻧﺠﻤﻊ ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻷوﻛﺴﺠﯿﻦ اﻟﻤﺘﺸﻜﻞ و ﻧﻘﯿﺲ ﺣﺠﻤﮫ ‪ VO2 ‬ﺗﺤﺖ ﺿﻐﻂ ﺛﺎﺑﺖ ﻛﻞ أرﺑﻊ دﻗﺎﺋﻖ‪ ،‬وﻧﺴﺠﻞ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ ﻛﻤﺎ ﻓﻲ اﻟﺠﺪول‬ ‫اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪tmin ‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪4 8 12 16 20 24 28 32 36 40‬‬ ‫‪VO2 mL‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪60 114 162 204 234 253 276 288 294 300‬‬‫‪H 2O2 mol / L‬‬ ‫‪ .1‬أﻧﺸﺊ ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺤﺎﺻﻞ‪.‬‬ ‫‪ .2‬أﻛﺘﺐ ﻋﺒﺎرة اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪H 2O2 ‬ﻟﻠﻤﺎء اﻷوﻛﺴﺠﯿﻨﻲ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t‬ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪.VO2 ، VM ، VS ، H 2O2 0‬‬ ‫‪ .3‬أ‪ /‬أﻛﻤﻞ اﻟﺠﺪول اﻟﺴﺎﺑﻖ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬ارﺳﻢ اﻟﻤﺤﻨﻰ اﻟﺒﯿﺎﻧﻲ ‪ H 2O2   f t‬ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل ﺳﻠﻢ رﺳﻢ ﻣﻨﺎﺳﺐ ‪.‬‬ ‫ج‪ /‬أﻋﻂ ﻋﺒﺎرة اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪.‬‬ ‫د‪ /‬أﺣﺴﺐ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺘﯿﻦ ‪ t1  16 min‬و ‪ . t2  24 min‬اﺳﺘﻨﺘﺞ ﻛﯿﻒ ﺗﺘﻐﯿﺮ ﺳﺮﻋﺔ‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻟﺰﻣﻦ‪.‬‬ ‫ه‪ /‬ﻋﯿﻦ زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ t1/ 2‬ﺑﯿﺎﻧﯿﺎ‪.‬‬ ‫‪ .4‬إذا أﺟﺮﯾﺖ اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﻓﻲ اﻟﺪرﺟﺔ ‪ ،  /  350 C‬أرﺳﻢ ﻛﯿﻔﯿﺎ ﺷﻜﻞ ﻣﻨﺤﻨﻰ ﺗﻐﯿﺮ ‪ H 2O2 ‬ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﺰﻣﻦ‬ ‫ﻋﻠﻰ اﻟﺒﯿﺎن اﻟﺴﺎﺑﻖ ﻣﻊ اﻟﺘﺒﺮﯾﺮ‪.‬‬ ‫‪17‬‬

‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪7‬‬ ‫ﯾﺤﻔﻆ اﻟﻤﺎء اﻷﻛﺴﺠﯿﻨﻲ ) ﻣﺤﻠﻮل ﻟﺒﺮوﻛﺴﯿﺪ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ‪ ( H 2O2aq‬ﻓﻲ ﻗﺎرورات ﺧﺎﺻﺔ ﺑﺴﺒﺐ ﺗﻔﻜﻜﮫ اﻟﺬاﺗﻲ اﻟﺒﻄﺊ ‪.‬‬ ‫ﺗﺤﻤﻞ اﻟﻮرﻗﺔ اﻟﻤﻠﺼﻘﺔ ﻋﻠﻰ ﻗﺎرورﺗﮫ ﻓﻲ اﻟﻤﺨﺘﺒﺮ اﻟﻜﺘﺎﺑﺔ ﻣﺎء أﻛﺴﺠﯿﻨﻲ ‪ ، 10V ‬وﺗﻌﻨﻲ أن ‪ 1L‬ﻣﻦ اﻟﻤﺎء اﻷﻛﺴﺠﯿﻨﻲ‬ ‫ﯾﻨﺘﺞ ﺑﻌﺪ ﺗﻔﻜﻜﮫ ‪ 10L‬ﻣﻦ ﻏﺎز ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻷﻛﺴﺠﯿﻦ ﻓﻲ اﻟﺸﺮﻃﯿﻦ اﻟﻨﻈﺎﻣﯿﯿﻦ ﺣﯿﺚ اﻟﺤﺠﻢ اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪.VM  22,4L.mol 1‬‬ ‫‪ .1‬ﯾﻨﻤﺬج اﻟﺘﻔﻜﻚ اﻟﺬاﺗﻲ ﻟﻠﻤﺎء اﻷﻛﺴﺠﯿﻨﻲ ﺑﺎﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ذي اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ‪:‬‬ ‫‪2H 2O2aq  2H 2Ol   O2 g ‬‬ ‫أ‪ /‬ﺑﯿﻦ أن اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ اﻟﺤﺠﻤﻲ ﻟﻠﻤﺎء اﻷﻛﺴﺠﯿﻨﻲ ھﻮ ‪. C  0,893mol.L1 :‬‬ ‫ب‪ /‬ﻧﻀﻊ ﻓﻲ ﺣﻮﺟﻠﺔ ﺣﺠﻤﺎ ‪ V1‬ﻣﻦ اﻟﻤﺎء اﻷﻛﺴﺠﯿﻨﻲ وﻧﻜﻤﻞ اﻟﺤﺠﻢ ﺑﺎﻟﻤﺎء اﻟﻤﻘﻄﺮ إﻟﻰ ‪.100ml‬‬ ‫ــ ﻛﯿﻒ ﻧﺴﻤﻲ ھﺬه اﻟﻌﻤﻠﯿﺔ ؟‬ ‫ــ اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﺤﺠﻢ ‪ V1‬ﻋﻠﻤﺎ أن اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻨﺎﺗﺞ ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪. C1  0.1mol.L1‬‬ ‫‪ .2‬ﻟﻐﺮض اﻟﺘﺄﻛﺪ ﻣﻦ اﻟﻜﺘﺎﺑﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ‪ 10V ‬ﻋﺎﯾﺮﻧﺎ ‪ 20ml‬ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﻤﺪد ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم‬‫‪ K aq  MnO4aq‬اﻟﻤﺤﻤﺾ‪ ،‬ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ C2  0.02mol.L1‬ﻓﻜﺎن اﻟﺤﺠﻢ اﻟﻤﻀﺎف ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ .VE  38ml‬‬ ‫أ‪ /‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﺪة ـ إرﺟﺎع اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﺘﺤﻮل اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ﻋﻠﻤﺎ أن اﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺘﯿﻦ اﻟﺪاﺧﻠﺘﯿﻦ ﻓﻲ ھﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ھﻤﺎ ‪:‬‬ ‫‪ O2 g  / H 2O2 l ‬و ‪   MnO4aq / Mn2aq‬‬ ‫ب‪ /‬اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ اﻟﺤﺠﻤﻲ ﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﺎء اﻷﻛﺴﺠﯿﻨﻲ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ ‪.‬‬ ‫ھﻞ ﺗﺘﻮاﻓﻖ ھﺬه اﻟﻨﺘﯿﺠﺔ اﻟﺘﺠﺮﯾﺒﯿﺔ ﻣﻊ ﻣﺎ ﻛﺘﺐ ﻋﻠﻰ ﻣﻠﺼﻮﻗﺔ اﻟﻘﺎرورة‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪8‬‬‫ﻧﻨﻤﺬج اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺤﺎﺻﻞ ﺑﯿﻦ اﻟﻤﻐﻨﯿﺰﯾﻮم ‪ Mg‬و ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ ﻛﻠﻮر اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﺪة ـ إرﺟﺎع‬ ‫‪MgS   2H 3O  2H 2Ol   H 2g   Mg 2 aq‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺘﮫ ‪:‬‬‫ﻧﺪﺧﻞ ﻛﺘﻠﺔ ﻣﻦ ﻣﻌﺪن اﻟﻤﻐﻨﯿﺰﯾﻮم ‪ m  1,0g‬ﻓﻲ ﻛﺄس ﺑﮫ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ﻛﻠﻮر اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﺣﺠﻤﮫ ‪V  60ml‬‬‫و ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ ، C  5,0mol / L‬ﻓﻨﻼﺣﻆ اﻧﻄﻼق ﻏﺎز ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ و ﺗﺰاﯾﺪ ﺣﺠﻤﮫ ﺗﺪرﯾﺠﯿﺎ ﺣﺘﻰ اﺧﺘﻔﺎء‬ ‫اﻟﻤﻐﻨﯿﺰﯾﻮم ﻛﻠﯿﺎ‪.‬‬‫ﻧﺠﻤﻊ ﻏﺎز ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ اﻟﻤﻨﻄﻠﻖ و ﻧﻘﯿﺲ ﺣﺠﻤﮫ ﻛﻞ دﻗﯿﻘﺔ ﻓﻨﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ اﻟﻤﺪوﻧﺔ ﻓﻲ ﺟﺪول اﻟﻘﯿﺎﺳﺎت‬ ‫اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪tmin ‬‬ ‫‪012345678‬‬‫‪VH2 mL‬‬ ‫‪0 336 625 810 910 970 985 985 985‬‬ ‫‪xmol ‬‬ ‫‪ .1‬أﻧﺸﺊ ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪ .2‬أﻛﻤﻞ ﺟﺪول اﻟﻘﯿﺎﺳﺎت ﺣﯿﺚ ‪ x‬ﯾﻤﺜﻞ ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪.3‬ارﺳﻢ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪ x  f t‬ﺑﺴﻠﻢ ﻣﻨﺎﺳﺐ‪.‬‬ ‫‪.4‬ﻋﯿﻦ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪ x f‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ و ﺣﺪد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ ‪.‬‬ ‫‪.5‬أﺣﺴﺐ ﺳﺮﻋﺔ ﺗﺸﻜﻞ ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺘﯿﻦ ‪. t  3min  ، t  0 min ‬‬ ‫‪.6‬ﻋﯿﻦ زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪. t1/ 2‬‬ ‫‪.7‬أﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﺷﻮارد اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم ‪ H3O‬ﻓﻲ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻲ ﻋﻨﺪ اﻧﺘﮭﺎء اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪ .‬‬ ‫ﻧﺄﺧﺬ ‪M Mg  24,3g / mol :‬‬ ‫اﻟﺤﺠﻢ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻓﻲ ﺷﺮوط اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ‪VM  24L / mol‬‬ ‫‪18‬‬

‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪9‬‬ ‫ﻧﺮﯾﺪ ﻣﻌﺎﯾﺮة ﻣﺤﻠﻮل ﻟﻠﻤﺎء اﻷﻛﺴﻮﺟﯿﻨﻲ ‪ H 2O2‬ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم اﻟﻤﺤﻤﺾ ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ‬ ‫‪. C1  2,0.101 mol / L‬‬ ‫ﻧﺄﺧﺬ ﺣﺠﻤﺎ ﻗﺪره ‪ V0  10mL‬ﻣﻦ اﻟﻤﺎء اﻷﻛﺴﻮﺟﯿﻨﻲ و ﻧﻀﻌﮫ ﻓﻲ ﺑﯿﺸﺮ ‪ ،‬ﺛﻢ ﻧﻀﯿﻒ ﻟﮫ ﺗﺪرﯾﺠﯿﺎ ﻣﻦ ﺳﺤﺎﺣﺔ ﻣﺤﻠﻮل‬ ‫ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم‪ .‬ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻧﻀﯿﻒ ﻣﻦ اﻟﺴﺤﺎﺣﺔ ﺣﺠﻤﺎ ﻗﺪره ‪.VE  14.6mL‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ھﻲ ‪:‬‬ ‫‪5H 2O2aq  2MnO4aq  6H aq  5O2g   2Mn2 aq  8H 2Ol‬‬ ‫‪ .1‬ﺑﺎﻻﺳﺘﻌﺎﻧﺔ ﺑﮭﺬه اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪:‬‬ ‫أ‪ /‬أﻛﺘﺐ اﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺘﯿﻦ ‪ Ox / Réd‬اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺘﯿﻦ ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬أﻛﺘﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺘﯿﻦ اﻟﻨﺼﻔﯿﺘﯿﻦ ﻟﻸﻛﺴﺪة و اﻹرﺟﺎع‪.‬‬ ‫‪ .2‬ﺷﺎردة اﻟﺒﺮﻣﻨﻐﻨﺎت ﻓﻲ اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﻤﺎﺋﯿﺔ ﺑﻨﻔﺴﺠﯿﺔ اﻟﻠﻮن ‪:‬‬ ‫أ‪ /‬ﻣﺎھﻮ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ ﻗﺒﻞ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ؟‬ ‫ب‪ /‬ﻣﺎھﻮ ﻣﺆﺷﺮ ﺑﻠﻮغ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ؟‬ ‫‪ .3‬أﻧﺸﺊ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم و اﺳﺘﻨﺘﺞ ﻣﻨﮫ اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﯿﻦ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة ‪ MnO4‬وﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة ‪. H 2O2‬‬ ‫‪ .4‬أوﺟﺪ ‪ H 2O2 ‬ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪ ، VE ، V0 ، C1‬ﺛﻢ ﺗﺄﻛﺪ أن ‪. H 2O2   7,3101 mol / L‬‬‫‪ .5‬ﻟﻮ اﺳﺘﻌﻤﻠﻨﺎ ﻓﻲ ھﺬه اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ﻣﺤﻠﻮﻻ ﻟﺒﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ﻓﻲ وﺳﻂ أﻗﻞ ﺣﻤﻮﺿﺔ أو وﺳﻂ ﻣﻌﺘﺪل‪ ،‬ﺑﯿﻦ أﻧﮫ ﯾﺘﻌﺬر‬ ‫ﻋﻠﯿﻨﺎ ﺗﺤﺪﯾﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‪.‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪10‬‬‫ﻟﻤﺘﺎﺑﻌﺔ اﻟﺘﻄﻮر اﻟﺰﻣﻨﻲ ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺤﺎﺻﻞ ﺑﯿﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ ﻛﻠﻮر اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ و ﻣﻌﺪن اﻟﺰﻧﻚ ‪ ،‬اﻟﺬي ﯾﻨﻤﺬج‬‫‪ZnS   2H aq  Zn 2 aq  H 2 g ‬‬ ‫ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ذي اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ‪:‬‬‫ﻧﺪﺧﻞ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  0‬ﻛﺘﻠﺔ ‪ m  1.0g‬ﻣﻦ ﻣﻌﺪن اﻟﺰﻧﻚ ﻓﻲ دورق ﺑﮫ ‪ V  40mL‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ ﻛﻠﻮر اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ‬ ‫ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪. C  5.0 101 mol.L1 :‬‬‫ﻧﻌﺘﺒﺮ ﺣﺠﻢ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻲ ﺛﺎﺑﺘﺎ ﺧﻼل ﻣﺪة اﻟﺘﺤﻮل و أن اﻟﺤﺠﻢ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﻠﻐﺎز ﻓﻲ ﺷﺮوط اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ‪VM  25L.mol 1 :‬‬‫ﻧﻘﯿﺲ ﺣﺠﻢ ﻏﺎز ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ‪ VH2‬اﻟﻤﻨﻄﻠﻖ ﻓﻲ ﻧﻔﺲ اﻟﺸﺮﻃﯿﻦ ﻣﻦ اﻟﻀﻐﻂ و درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪ ،‬ﻧﺪون اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ ﻓﻲ‬ ‫اﻟﺠﺪول اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪ts 0 50 100 150 200 250 300 400 500 750‬‬‫‪VH2 mL 0 36 64 86 104 120 132 154 170 200‬‬ ‫‪xmol ‬‬‫‪ .1‬أﻧﺠﺰ ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ و اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﯿﻦ اﻟﺘﻘﺪم ‪ x‬وﺣﺠﻢ ﻏﺎز ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ اﻟﻤﻨﻄﻠﻖ ‪. VH2‬‬ ‫‪.2‬أﻛﻤﻞ اﻟﺠﺪول أﻋﻼه ‪.‬‬ ‫‪.3‬ﻣﺜﻞ اﻟﺒﯿﺎن ‪ x  f t‬ﺑﺎﻋﺘﻤﺎد ﺳﻠﻢ اﻟﺮﺳﻢ ‪1cm  1,0 103 mol ، 1cm  100s :‬‬ ‫‪.4‬اﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺘﯿﻦ ‪t2  400s ، t1  100s :‬‬ ‫ــ ﻛﯿﻒ ﺗﺘﻄﻮر ھﺬه اﻟﺴﺮﻋﺔ ﻣﻊ اﻟﺰﻣﻦ ؟ ﻋﻠﻞ‪.‬‬ ‫‪.5‬إن اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺴﺎﺑﻖ ﺗﺤﻮل ﺗﺎم ‪:‬‬ ‫أ‪ /‬اﺣﺴﺐ اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻋﻈﻤﻲ ‪ xmax‬و اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬ﻋﺮف زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ t1/ 2‬و أوﺟﺪ ﻗﯿﻤﺘﮫ ‪.‬‬ ‫ﯾﻌﻄﻰ ‪M Zn  65g.mol 1 :‬‬‫‪19‬‬

‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪11‬‬ ‫ﻣﺎء ﺟﺎﻓﯿﻞ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ﯾﺘﻤﯿﺰ ﺑﺨﺼﺎﺋﺺ ﻣﻄﮭﺮة‪ ،‬ﻓﮭﻮ ﻣﻨﺘﻮج ﻓﻌﺎل ﺿﺪ اﻟﻌﺪوى اﻟﺒﻜﺘﯿﺮﯾﺔ و اﻟﻔﯿﺮوﺳﯿﺔ ﯾﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ ﺷﻮارد‬ ‫اﻟﮭﯿﺒﻮﻛﻠﻮرﯾﺖ ‪ ، ClO ‬ﺷﻮارد اﻟﻜﻠﻮر ‪ Cl ‬وﺷﻮارد اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪. Na ‬‬ ‫ﺗﻀﻔﻲ ﺷﺎردة اﻟﮭﯿﺒﻮﻛﻠﻮرﯾﺖ ‪ ClO ‬ﻋﻠﻰ ﻣﺎء ﺟﺎﻓﯿﻞ اﻟﺼﻔﺔ اﻟﻤﺆﻛﺴﺪة‪ .‬ﯾﺤﺪث ﻓﻲ اﻟﻀﻮء أن اﻟﺸﻮارد ‪ ClO ‬ﺗﺆﻛﺴﺪ ﺑﺸﻜﻞ‬ ‫ﺑﻄﻲء ﺟﺰﯾﺌﺎت اﻟﻤﺎء ‪ H 2O‬و ﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻣﺎء ﺟﺎﻓﯿﻞ ﯾﻔﻘﺪ ﻓﻌﺎﻟﯿﺘﮫ ﺗﺪرﯾﺠﯿﺎ ‪ . L/ eaudejavel vieillit‬‬ ‫ﺑﻮﺟﻮد ﺷﻮارد اﻟﻜﻮﺑﺎﻟﺖ ‪ Co2‬ﻓﺈن ھﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﻜﻮن أﺳﺮع ‪.‬‬ ‫‪ .1‬أﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺴﺪة اﻹرﺟﺎﻋﯿﺔ‪.‬‬ ‫ﺗﻌﻄﻰ اﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺘﯿﻦ اﻟﺪاﺧﻠﺘﯿﻦ ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪O2 / H 2O ، ClO  / Cl  :‬‬‫‪ .2‬ﻟﺪراﺳﺔ ﺳﺮﻋﺔ ﺗﻔﻜﻚ ﻣﺎء ﺟﺎﻓﯿﻞ )ﺑﻮﺟﻮد اﻟﺸﻮارد ‪ ( Co2‬ﻧﻘﯿﺲ ﻓﻲ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪ 200 C‬وﺗﺤﺖ ﺿﻐﻂ ‪1,013105 Pa‬‬ ‫ﺣﺠﻢ ﻏﺎز ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻷﻛﺴﺠﯿﻦ ‪ VO2‬اﻟﻤﺘﺸﻜﻞ ﻓﻲ ﻛﻞ ﻟﺤﻈﺔ ‪ t‬ﻓﻨﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ ﺟﺪول اﻟﻘﯿﺎﺳﺎت اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪ts 0 60 120 180 240 300 360 420 450 480‬‬ ‫‪VO2 mL 0 79 148 203 248 273 298 312 316 316‬‬ ‫‪xmmol ‬‬ ‫أ‪ /‬أﻧﺠﺰ ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬أﻛﻤﻞ ﺟﺪول اﻟﻘﯿﺎﺳﺎت ﺑﺤﺴﺎب ﻗﯿﻢ ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ x‬و ارﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎن ‪. x  f t‬‬ ‫ج‪ /‬ﻋﯿﻦ اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻋﻈﻤﻲ ‪ xmax‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﺛﻢ اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ ‪  ClO  0‬ﻟﺸﻮارد اﻟﮭﯿﺒﻮﻛﻠﻮرﯾﺖ ‪.‬‬ ‫ﺣﺠﻢ ﻣﺎء ﺟﺎﻓﯿﻞ اﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻞ ‪V  0,11l‬‬ ‫د‪ /‬ﻋﺮف زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ t1/ 2‬واﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺘﮫ ‪.‬‬ ‫ه‪ /‬أﺛﺒﺖ ﺻﺤﺔ اﻟﻌﻼﻗﺔ ‪ dn ClO   2 dx‬ﺛﻢ أﺣﺴﺐ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻹﺧﺘﻔﺎء ﺷﻮارد ‪ ClO ‬ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺎت ‪:‬‬ ‫‪dt dt‬‬ ‫‪ ، t  5t1/ 2 ، t  t1/ 2 ، t  0s‬ﻣﺎذا ﺗﻼﺣﻆ ؟‬ ‫و‪ /‬ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ ﻋﺪم وﺟﻮد ﻟﺸﻮارد ‪ Co2‬ارﺳﻢ ﻛﯿﻔﯿﺎ ﺷﻜﻞ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪ x  f t‬ﻋﻠﻰ اﻟﺒﯿﺎن اﻟﺴﺎﺑﻖ ﻣﻊ اﻟﺘﺒﺮﯾﺮ ‪.‬‬ ‫اﻟﺤﺠﻢ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻓﻲ ﺷﺮوط اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ‪VM  24L / mol‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪12‬‬‫ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  0‬ﻧﻤﺰج ﺣﺠﻤﺎ ‪ V1  50ml‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم اﻟﻤﺤﻤﺾ ‪ KMnO4‬ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ‬‫‪ C1  0,2mol / l‬وﺣﺠﻤﺎ ‪ V2  50ml‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻷﻛﺴﺎﻟﯿﻚ ‪ H 2C2O4‬ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪. C2  0,6mol / l‬‬ ‫ﺗﻌﻄﻰ اﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺘﯿﻦ اﻟﺪاﺧﻠﺘﯿﻦ ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪. MnO4 / Mn2 ، CO2 / H 2C2O4 :‬‬ ‫‪.1‬أﻋﻂ ﺗﻌﺮﯾﻒ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻟﻤﺆﻛﺴﺪ و اﻟﻤﺮﺟﻊ ‪.‬‬ ‫‪.2‬أﻛﺘﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺘﯿﻦ اﻟﻨﺼﻔﯿﺘﯿﻦ ﺛﻢ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺴﺪة اﻹرﺟﺎﻋﯿﺔ ‪.‬‬ ‫‪.3‬أﻧﺸﺊ ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬‫‪.4‬ﻟﺘﺘﺒﻊ ﺗﻄﻮر اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻧﻘﯿﺲ ﺧﻼل ﻛﻞ دﻗﯿﻘﺔ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﺸﻮارد اﻟﺒﺮﻣﻨﻐﻨﺎت ‪ MnO4‬ﻓﻲ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻓﻨﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ ﺟﺪول‬‫‪tmin ‬‬ ‫‪1234567‬‬ ‫اﻟﻘﯿﺎﺳﺎت اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬‫‪ MnO4 103 mol / l 96 93 60 30 12 5 3‬‬ ‫أ‪ /‬أﺣﺴﺐ اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ ﻟـ ‪ MnO4‬و ‪ H 2C2O4‬ﻓﻲ اﻟﻤﺰﯾﺞ ‪.‬‬ ‫‪ . Mn2 ‬‬ ‫‪C1‬‬ ‫‪  MnO4‬‬ ‫‪:‬‬ ‫ﺑﺎﻟﻌﻼﻗﺔ‬ ‫ﯾﻌﻄﻰ‬ ‫اﻟﻤﺰﯾﺞ‬ ‫ﻓﻲ‬ ‫‪Mn 2‬‬ ‫ﻟﺸﻮارد‬ ‫اﻟﻤﻮﻟﻲ‬ ‫اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ‬ ‫أن‬ ‫ﺑﯿﻦ‬ ‫ب‪/‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ج‪ /‬اﺳﺘﻨﺘﺞ اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﯿﻦ ﺳﺮﻋﺔ اﺧﺘﻔﺎء ﺷﻮارد ‪ MnO4‬و ﺳﺮﻋﺔ ﺗﺸﻜﻞ ﺷﻮارد ‪. Mn2‬‬ ‫د‪ /‬اﺣﺴﺐ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﻤﺘﻮﺳﻄﺔ ﻟﺘﺸﻜﻞ ﺷﻮارد ‪ Mn2‬ﺑﯿﻦ اﻟﻠﺤﻈﺘﯿﻦ ‪ t1  3min‬و ‪. t2  6 min‬‬ ‫‪20‬‬

‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪13‬‬ ‫ﺑﮭﺪف ﺗﻄﻮر اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺘﺎم ﻟﺘﺄﺛﯿﺮ ﺣﻤﺾ ﻛﻠﻮر اﻟﻤﺎء ‪ H   Cl ‬ﻋﻠﻰ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم‪.‬‬‫ﻧﻀﻊ ﻗﻄﻌﺔ ﻛﺘﻠﺘﮭﺎ ‪ 2.0g‬ﻣﻦ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎت اﻟﻜﺎﻟﺴﯿﻮم ‪ CaCO3‬داﺧﻞ ‪ 100mL‬ﻣﻦ ﺣﻤﺾ ﻛﻠﻮر اﻟﻤﺎء ﺗﺮﻛﯿﺰه اﻟﻤﻮﻟﻲ‬ ‫‪. C  1,0 101 mol.L1‬‬ ‫اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ اﻷوﻟﻰ ‪:‬‬‫ﻧﻘﯿﺲ ﺿﻐﻂ ﻏﺎز ﺛﻨﺎﺋﻲ أوﻛﺴﯿﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن اﻟﻤﻨﻄﻠﻖ و اﻟﻤﺤﺠﻮز ﻓﻲ دورق ﺣﺠﻤﮫ ﻟﺘﺮ واﺣﺪ ‪ 1L‬ﺗﺤﺖ درﺟﺔ ﺣﺮارة‬ ‫ﺛﺎﺑﺘﺔ ‪ ، T  250 C‬ﻓﻜﺎﻧﺖ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ اﻟﻤﺪوﻧﺔ ﻓﻲ اﻟﺠﺪول اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪ts‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪100‬‬‫‪ PCO2  Pa‬‬ ‫‪2280‬‬ ‫‪5560‬‬ ‫‪7170‬‬‫‪nCO2  mol ‬‬ ‫‪xmol ‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ اﻟﻤﻌﺒﺮة ﻋﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﺴﺎﺑﻖ ‪:‬‬ ‫‪CaCO3S   2H  aq  CO2g   Ca 2 aq  H 2Ol ‬‬ ‫‪ .1‬أﻧﺸﺊ ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺴﺎﺑﻖ ‪.‬‬ ‫‪.2‬ﻣﺎ اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﯿﻦ ‪ nCO2 ‬ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻟﻐﺎز اﻟﻤﻨﻄﻠﻖ و ‪ x‬ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ؟‬‫‪.3‬ﺑﺘﻄﺒﯿﻖ ﻗﺎﻧﻮن اﻟﻐﺎز اﻟﻤﺜﺎﻟﻲ و اﻟﺬي ﯾﻌﻄﻰ ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ ‪ ، P.V  n.R.T ‬أﻛﻤﻞ اﻟﺠﺪول اﻟﺴﺎﺑﻖ‪.‬‬ ‫‪.4‬ﻣﺜﻞ ﺑﯿﺎن اﻟﺪاﻟﺔ ‪ . x  f t‬ﯾﻌﻄﻰ ‪1L  103 m3 ، R  8,31SI‬‬ ‫اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ اﻟﺜﺎﻧﯿﺔ ‪:‬‬‫ﺗﺘﺒﻊ ﻗﯿﻤﺔ ﺗﺮﻛﯿﺰ ﺷﻮارد اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ‪ H  ‬ﻓﻲ وﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﺰﻣﻦ أﻋﻄﺖ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ اﻟﻤﺪوﻧﺔ ﻓﻲ اﻟﺠﺪول اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪ts‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪100‬‬ ‫‪0.080‬‬ ‫‪0.056‬‬ ‫‪0.040‬‬‫‪  H  mol.L1‬‬ ‫‪nH  mol‬‬ ‫‪xmol ‬‬ ‫‪.1‬اﺣﺴﺐ ‪ nH ‬ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة ﺷﻮارد اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻓﻲ ﻛﻞ ﻟﺤﻈﺔ ‪ .‬‬‫‪.2‬ﻣﺴﺘﻌﯿﻨﺎ ﺑﺠﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ ،‬أوﺟﺪ اﻟﻌﺒﺎرة اﻟﺤﺮﻓﯿﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﻌﻄﻲ ‪ nH ‬ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﺘﻘﺪم ‪ x‬و ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة اﻻﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ ‪ n0 ‬‬ ‫ﻟﺸﻮارد اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ اﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ‪.‬‬ ‫‪.3‬اﺣﺴﺐ ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺘﻘﺪم ‪ x‬ﻓﻲ ﻛﻞ ﻟﺤﻈﺔ‪.‬‬ ‫‪.4‬أﻧﺸﻲء اﻟﺒﯿﺎن ‪ x  f t‬ﻣﺎذا ﺗﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬ ‫‪.5‬ﺣﺪد اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ ‪.‬‬ ‫‪.6‬اﺳﺘﻨﺘﺞ ‪ t1/ 2‬زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪.7‬اﺣﺴﺐ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪. t  50s‬‬ ‫‪M O  16g / mol ، M C   12g / mol ، M Ca  40g / mol‬‬ ‫‪21‬‬

‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪14‬‬ ‫ﺗﺼﺒﻦ أﺳﺘﺮ ھﻮ ﺗﻔﺎﻋﻞ ‪ R  COO  R/‬ﻣﻊ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ﻷﺳﺎس ﻗﻮي ﻣﺜﻞ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪ . Na ;OH ‬‬‫ﻧﻤﺰج ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ n1  1.0 103 mol ، t  0‬ﻣﻦ ھﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ﻣﻊ ﻛﻤﯿﺔ زاﺋﺪة ﻣﻦ اﻷﺳﺘﺮ ‪CH 3  COO  C2 H5‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ھﻲ ‪CH 3  COO  C2 H 5aq  OH  aq  CH3  COOaq  C2 H5  OHaq :‬‬ ‫‪ .1‬ﻣﺎ ھﻮ اﺳﻢ اﻷﺳﺘﺮ اﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻞ ؟ ﻧﺮﻣﺰ ﻟﻠﺸﺎردة اﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﻓﻲ اﻟﻨﻮاﺗﺞ ﺑـ ‪ ، A‬ﻣﺎھﻮ اﺳﻢ ھﺬه اﻟﺸﺎردة ؟‬ ‫‪ .2‬ﺑﯿﻦ أﻧﮫ ﺑﺈﻣﻜﺎﻧﻨﺎ ﻣﺘﺎﺑﻌﺔ ھﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻗﯿﺎس اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ ‪ ،‬ﻣﺸﯿﺮا ﻟﻠﺸﺎردة اﻟﺘﻲ ﻻ ﺗﻐﯿﺮ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ ﺧﻼل اﻟﺰﻣﻦ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﻧﻀﻊ ﻓﻲ اﻟﺠﺪول اﻟﺘﺎﻟﻲ ﻗﯿﻢ ﻧﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻤﺰﯾﺞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻲ و اﻟﻠﺤﻈﺎت اﻟﻤﻮاﻓﻘﺔ ‪:‬‬‫ﻧﮭﺎﯾﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪tmin  0 5 9 13 20 27‬‬‫‪GmS ‬‬ ‫‪2.50 2.10 1.92 1.78 1.60 1.48‬‬ ‫‪0.91‬‬‫‪xmmol ‬‬‫أ‪ /‬ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل ﻗﯿﻤﺔ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ ، t  0‬اﺣﺴﺐ اﻟﻨﺴﺒﺔ ‪ K‬ﻣﺒﯿﻨﺎ وﺣﺪﺗﮭﺎ ‪ ،‬ﺣﯿﺚ ‪ K‬ھﻮ ﺛﺎﺑﺖ ﺧﻠﯿﺔ اﻟﻘﯿﺎس‬ ‫‪V‬‬ ‫و ‪ V‬ھﻮ ﺣﺠﻢ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻲ ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬أﻧﺸﻲء ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ﺛﻢ ﺗﺄﻛﺪ ﻣﻦ ﻗﯿﻤﺔ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ ﻓﻲ ﻧﮭﺎﯾﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪ .4‬ﻧﺮﻣﺰ ﺑـ ‪ Gt‬ﻟﻠﻨﺎﻗﻠﯿﺔ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ ، t‬ﺗﺄﻛﺪ أن ﻋﺒﺎرة اﻟﺘﻘﺪم ‪ x‬ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪ Gt‬ھﻲ ‪x  1,57 103  0,63Gt :‬‬ ‫ﺛﻢ ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل ھﺬه اﻟﻌﻼﻗﺔ أﻣﻸ اﻟﺴﻄﺮ اﻟﺜﺎﻟﺚ ﻓﻲ اﻟﺠﺪول ‪.‬‬ ‫‪ .5‬ﻣﺜﻞ ﺑﯿﺎﻧﯿﺎ ‪ x  f t‬و اﺳﺘﻨﺘﺞ ﻣﻨﮫ زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫ﯾﻌﻄﻰ ﺑـ ‪A  4.1103 ، OH   2 102 ، Na  5 103 : S.m2 .mol 1‬‬ ‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪15‬‬ ‫إن إﻣﺎھﺔ ‪2‬ـ ﻛﻠﻮرو‪2 ،‬ـ ﻣﯿﺜﯿﻞ ﺑﺮوﺑﺎن ھﻮ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﻄﺊ و ﺗﺎم ‪.‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل ھﻲ ‪:‬‬ ‫‪   CH 3‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Oaq‬‬ ‫‪Cl  aq‬‬ ‫‪3 C  Claq  2H 2Ol  ‬‬ ‫‪CH 3‬‬ ‫‪3C‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪OH aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬‫ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  0‬أدﺧﻠﻨﺎ ﻛﻤﯿﺔ ‪ n0  3,7 103 mol‬ﻣﻦ ‪2‬ـﻜﻠﻮر‪2،‬ـ ﻣﯿﺜﯿﻞ ﺑﺮوﺑﺎن ﻓﻲ ﺑﯿﺸﺮ ﯾﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ ‪ 50mL‬ﻣﻦ اﻟﻤﺎء‬ ‫اﻟﻤﻘﻄﺮ) ﻛﻤﯿﺔ زاﺋﺪة ( ﺛﻢ أدﺧﻠﻨﺎ ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﺧﻠﯿﺔ ﻗﯿﺎس اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ ‪.‬‬‫ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  0‬وﺟﺪﻧﺎ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ‪ ،   0‬وﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  400s‬وﺟﺪﻧﺎ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ‪ f  9,1ms / cm‬‬ ‫وﺑﻘﯿﺖ ﺛﺎﺑﺘﺔ ﺑﻌﺪ ذﻟﻚ‪.‬‬ ‫‪.1‬اﺷﺮح ﻟﻤﺎذا ﯾﻤﻜﻦ ﻣﺘﺎﺑﻌﺔ ھﺬا اﻟﺘﺤﻮل ﻋﻦ ﻃﺮﯾﻖ ﻗﯿﺎس اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ‪.‬‬ ‫‪.2‬أﻧﺸﺊ ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪.3‬ﺣﺪد ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻋﻈﻤﻲ ‪.‬‬ ‫‪.4‬ﺑﯿﻦ أﻧﮫ ﯾﻤﻜﻦ ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ ‪  K.xt :‬‬ ‫ﺣﺪد اﻟﺜﺎﺑﺖ ‪ K ) K‬ﻟﯿﺲ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺨﻠﯿﺔ (‬ ‫‪. xt   t‬‬ ‫‪.n0‬‬ ‫ﺑﺎﻟﻌﻼﻗﺔ‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫ﯾﻌﻄﻰ‬ ‫‪t‬‬ ‫اﻟﻠﺤﻈﺔ‬ ‫ﻓﻲ‬ ‫أﻧﮫ‬ ‫‪.5‬ﺑﯿﻦ‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ .6‬أ‪ /‬ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t1‬ﻛﺎﻧﺖ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ﻟﻠﻤﺰﯾﺞ ‪ ،1  5,1ms / cm‬أﺣﺴﺐ اﻟﺘﻘﺪم ‪. xt1 ‬‬ ‫ب‪ /‬اﺳﺘﻨﺘﺞ ﻛﺘﻠﺔ ‪2‬ـ ﻛﻠﻮر‪2 ،‬ـ ﻣﯿﺜﯿﻞ ﺑﺮوﺑﺎن ﻏﯿﺮ اﻟﻤﻤﯿﮭﺔ ﻋﻨﺪ ھﺬه اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪.‬‬ ‫ﯾﻌﻄﻰ ‪M  92,5g / mol :‬‬ ‫‪22‬‬

‫ﺗﻤﺮﯾﻦ ‪16‬‬‫ﻓﻲ ﻟﺤﻈﺔ ﻣﺨﺘﺎرة ‪ t  0‬ﻧﺴﻜـﺐ ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ ﻟﮭﯿﺪروﻛﺴﯿﺪ اﻟﺼﻮدﯾﻮم ‪ ،‬ﻣﺤﻠﻮل ﻟﻤﺮﻛﺐ ‪ ، A‬ﻓﻜـﺎن ﺣﺠﻢ اﻟﻮﺳــــﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻲ‬ ‫‪ V  100,0ml‬ﺣﯿﺚ اﻟﺘﺮاﻛﯿــﺰاﻟﻤـﻮﻟﯿﺔ ﻟﻜـﻞ اﻷﻧﻮاع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻣﺘﺴﺎوﯾﺔ ‪. C0  1,0 102 mol / L‬‬ ‫‪ .1‬إذا ﻋﻠﻤﺖ أن اﻟﻤﺮﻛﺐ ‪ A‬ھﻮ إﯾﺜﺎﻧﻮات اﻹﯾﺜﯿﻞ ‪ ،‬ﺳﺎﺋﻞ ﻋﺪﯾﻢ اﻟﻠﻮن ‪ ،‬ﺻﯿﻐﺘﮫ اﻟﺠﺰﯾﺌﯿﺔ اﻟﻤﺠﻤﻠﺔ ھﻲ ‪. C4H8O2 :‬‬ ‫أ‪ /‬أﻛﺘﺐ ﺻﯿﻐﺘﮫ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬ﻣﺎ ھﻲ اﻟﻮﻇﯿﻔﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ ﻟﮫ ؟ وﻣﺎ ھﻲ اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﻤﯿﺰه ؟‬ ‫‪ .2‬ﻋﻨﺪ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة اﻟﺜﺎﺑﺘﺔ ‪ ، 300 c‬ﻧﻐﻤﺲ ﻓﻲ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻣﺴﺒﺎر ﺟﮭﺎز ﻗﯿﺎس اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﺬي ﯾﺴﻤﺢ ﺑﻘﯿﺎس اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ‬ ‫ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ﻓﻲ ﻛﻞ ﻟﺤﻈﺔ‪.‬‬ ‫ﺗﻌﻄﻰ ﺑﻌﺾ اﻟﻘﯿﺎﺳﺎت ‪:‬‬ ‫‪t min  0 5 9 13 20 27 ‬‬ ‫‪  s.m1 0.25 0.21 0.19 0.18 0.16 0.15 0.09‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪ t  ‬ﺗﻮاﻓﻖ ﻟﺤﻈﺔ ﻛﺒﯿﺮة ﯾﻔﺘﺮض ﻋﻨﺪھﺎ أن اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻗﺪ اﻧﺘﮭﻰ ‪.‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل اﻟﻤﺪروس ھﻲ ‪:‬‬‫‪Aaq  Na  aq  OH  aq  Na  aq  B  aq  C2 H5OH aq‬‬ ‫أ‪ /‬أﻛﺘﺐ اﻟﺼﯿﻐﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻠﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪. B‬‬ ‫ب‪ /‬ﻟﯿﻜﻦ ‪ xt‬ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ ، t‬أﻧﺠﺰ ﺟﺪوﻻ ﻟﺘﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫ج‪ /‬أذﻛﺮ اﻷﻧﻮاع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ اﻟﻤﺴﺆوﻟﺔ ﻋﻦ ﻧﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪.‬‬‫د‪ /‬ﻋﺒﺮ ﻋﻦ ‪  t‬ﻗﯿﻤﺔ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮل ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ ، t‬ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪ C0 ،V ، xt‬و اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺎت اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ اﻟﻤﻮﻟﯿﺔ‬ ‫اﻟﺸﺎردﯾﺔ‪.‬‬‫ــ اﺳﺘﻨﺘﺞ أﻧﮫ ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  o‬و اﻟﻠﺤﻈﺔ اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ ‪ t  ‬ﺗﻜﻮن اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺎت اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ھﻲ ‪:‬‬‫‪   ‬‬ ‫‪ ،  0‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ B C0‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Na ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪C0‬‬ ‫‪Na ‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪xt‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪C0V‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪ .3‬أ‪ /‬ﺑﯿﻦ أن اﻟﺘﻘﺪم ‪ xt‬ﯾﻤﻜﻦ أن ﯾﺤﺴﺐ ﺑﺎﻟﻌﺒﺎرة ‪:‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪‬‬‫ب‪ /‬إن اﻟﻌﺒﺎرة ‪ 1‬ﺗﺴﻤﺢ ﺑﺤﺴﺎب اﻟﺘﻘﺪم ‪ xt‬ﻓﻲ ﻛﻞ ﻟﺤﻈﺔ ‪ ،‬ورﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎن ‪. x  f t‬‬‫‪xmmol ‬‬ ‫‪،‬‬ ‫‪  s.m1 :‬‬ ‫ﺣﯿﺚ‬ ‫‪xt‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪25‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪:‬‬ ‫ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ‬ ‫اﻟﻌﺒﺎرة ‪1‬‬ ‫ھﺬه‬ ‫اﺟﻌﻞ‬ ‫ــ‬ ‫‪16‬‬ ‫ج‪ /‬ﺑﺎﻻﺳﺘﻌﺎﻧﺔ ﺑﺠﺪول اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ ‪ ،‬و اﻟﻌﺒﺎرة ‪ ، 2‬أرﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎن ‪. x  f t‬‬ ‫د‪ /‬أﻋﻂ ﻋﺒﺎرة اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬‫ه‪ /‬ﻛﯿﻒ ﺗﺘﻄﻮر ھﺬه اﻟﺴﺮﻋﺔ أﺛﻨﺎء اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ؟وﻣﺎ ھﻮ اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﺤﺮﻛﻲ اﻟﻤﺆﺛﺮ ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ؟‬ ‫و‪ /‬ﻋﺮف زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺛﻢ ﺣﺪد ﻗﯿﻤﺘﮫ ﺑﯿﺎﻧﯿﺎ ‪.‬‬ ‫ي‪ /‬ﻧﻌﯿﺪ ﻧﻔﺲ اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ﻋﻨﺪ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪. 200 c‬‬ ‫ــ أرﺳﻢ ﻛﯿﻔﯿﺎ وﻋﻠﻰ ﻧﻔﺲ اﻟﺒﯿﺎن ﺷﻜﻞ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ اﻟﻤﻮاﻓﻖ ﻣﻊ اﻟﺘﺒﺮﯾﺮ‪.‬‬ ‫‪23‬‬

‫ﺍﳊﻠﻮﻝ‬‫)ﺍﻟﻤﺘﺎﺑﻌﺔ ﺍﻟﺰﻣﻨﻴﺔ ﻟﺘﺤﻮﻝ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻓﻲ ﻭﺳﻂ ﻣﺎﺋﻲ(‬ ‫‪24‬‬

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪1‬‬ ‫‪ .1‬اﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺘﺎن ‪ Ox / Réd ‬اﻟﺪاﺧﻠﺘﺎن ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ھﻤﺎ ‪  MnO4 / Mn2 :‬و ‪. O2 / H 2O2 ‬‬ ‫‪ .2‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎدث ‪:‬‬‫‪ 2  MnO4 aq  8H  aq  5é  Mn2 aq  4H 2Ol ‬‬‫‪ 5  H 2O2aq  O2g  2H  aq  2é‬‬‫‪2MnO4aq  5H 2O2aq  6H  aq  2Mn2 aq  5O2g   8H 2Ol ‬‬ ‫‪ .3‬ﻧﻜﺸﻒ ﻋﻦ ﺣﺪوث اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ :‬ﻋﻦ ﻃﺮﯾﻖ اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ﻟﺸﺎردة اﻟﺒﺮﻣﻨﻐﻨﺎت‬ ‫ـ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ ﻗﺒﻞ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ھﻮ ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ‪.‬‬ ‫ـ أﯾﺔ ﻗﻄﺮة زﯾﺎدة ﻣﻦ ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ﯾﺴﺘﻘﺮ ﻟﻮﻧﮭﺎ ‪.‬‬ ‫أي ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﯾﺴﺘﻘﺮ اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ﻟﺒﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ‪.‬‬ ‫‪ .4‬ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪2MnO4aq  5H 2O2aq  6H  aq  2Mn2 aq  5O2g   8H 2Ol ‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﺑـ ‪mol‬‬‫اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪ n0 MnO4‬‬ ‫‪n0 H 2O2 ‬‬ ‫‪ n0 H ‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫زﯾﺎدة‬ ‫‪xE‬‬ ‫زﯾﺎدة‬ ‫‪    n0 MnO4  2xE n0 H 2O2  5xE n0 H   6xE 2xE 5xE‬‬ ‫‪ .5‬اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﯿﻦ ‪: VE/ ، C / ، V ، C‬‬ ‫‪   n0 MnO4‬‬ ‫‪ 2xE‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪MnO4‬‬ ‫‪ xE‬‬ ‫ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﯾﻜﻮن ‪:‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪n0 H 2O2   5xE‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪n0 H 2O2 ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪xE‬‬ ‫و‬ ‫‪5‬‬ ‫أي ‪ n0 MnO4  n0 H 2O2  :‬‬ ‫‪25‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪ n0 H 2O2   C.V :‬و ‪ n0 MnO4  C / .VE/‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪C / .VE/  C.V :‬‬ ‫‪25‬‬ ‫‪ .6‬ﺣﺴﺎب ‪: C‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ‪C  5  C / .VE/ :‬‬ ‫‪2V‬‬ ‫ﺗﻄﺒﯿﻖ ﻋﺪدي ‪C  5  0,1315,8 :‬‬ ‫‪2 25‬‬ ‫‪C  0,21mol / l‬‬ ‫‪25‬‬

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪2‬‬ ‫‪ .1‬ﻧﺒﺮد اﻷﺟﺰاء ﻓﻲ اﻟﺠﻠﯿﺪ ‪ :‬ﻟﺘﻮﻗﯿﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪ ،‬و ﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ اﻟﺘﻤﻜﻦ ﻣﻦ ﺗﻌﯿﯿﻦ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻟﯿﻮد ﻓﻲ ﻛﻞ ﻟﺤﻈﺔ ‪.‬‬ ‫‪ .2‬اﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺘﺎن ‪ Ox / Réd ‬اﻟﺪاﺧﻠﺘﺎن ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ھﻤﺎ ‪ S2O82aq / SO42aq :‬و ‪   . I2aq / I aq‬‬ ‫‪ .3‬أ‪ /‬اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻤﺮﺟﻊ ھﻮ ‪ ، I aq :‬اﻟﺘﺒﺮﯾﺮ ‪ :‬ﻓﻘﺪ اﻟﻜﺘﺮوﻧﯿﻦ ﺧﻼل ھﺬا اﻟﺘﺤﻮل ‪.‬‬ ‫ب‪ /‬اﻟﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ اﻟﻤﺆﻛﺴﺪ ھﻮ ‪ ، S2O82aq :‬اﻟﺘﺒﺮﯾﺮ ‪ :‬اﻛﺘﺴﺐ اﻟﻜﺘﺮوﻧﯿﻦ ﺧﻼل ھﺬا اﻟﺘﺤﻮل ‪.‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪O 2‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2I‬‬ ‫‪ aq‬‬ ‫‪ 2SO42 aq  I 2aq‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ أﻛﺴﺪة ـ إرﺟﺎع اﻟﺤﺎدث ‪:‬‬ ‫‪.4‬‬ ‫‪28‬‬ ‫‪ .5‬ﻛﻤﯿﺎت اﻟﻤﺎدة اﻻﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ‪:‬‬ ‫‪ n0 S2O82  C1.V1  1,5 102  0,5  7,5 103 mol‬‬ ‫‪ n0 I   C2 .V2  0;5  C2  0;5C2‬‬ ‫‪ .6‬ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2 I  aq ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2 SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪I 2 aq ‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫‪8 aq‬‬ ‫‪4 aq‬‬ ‫اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﺑـ ‪mol‬‬ ‫ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪7,5 103‬‬ ‫‪0,5C2‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪7,5 103  x 0,5C2  2x‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪7,5 103  x f 0,5C2  2x f‬‬ ‫‪2x f‬‬ ‫‪xf‬‬‫و ‪xt ‬‬ ‫‪I2 ‬‬ ‫أن‬ ‫أي‬ ‫‪،‬‬ ‫‪I2  ‬‬ ‫‪nI 2 t ‬‬ ‫و ﻣﻦ ﺟﮭﺔ أﺧﺮى‬ ‫ﻧﻼﺣﻆ ﻣﻦ ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪nI2 t  xt :‬‬ ‫‪V‬‬ ‫ﯾﺘﻨﺎﺳﺒﺎن ﻃﺮدﯾﺎ و ﻣﻨﮫ ‪ :‬اﻟﺒﯿﺎن ‪ I2   f t‬و اﻟﺒﯿﺎن ‪ xt  gt‬ﯾﺘﻄﻮران ﺑﻨﻔﺲ اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ ﻣﻊ اﻟﺰﻣﻦ ‪.‬‬ ‫‪ .7‬ﺣﺴﺎب اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪: t  25 min‬‬ ‫اﻟﺴﺮﻋﺔ ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  25 min‬ھﻲ ﻣﯿﻞ اﻟﻤﻤﺎس ‪ T‬ﻓﻲ اﻟﻨﻘﻄﺔ اﻟﻤﻮاﻓﻘﺔ ﻟﮭﺬه اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ ،‬أي ‪:‬‬‫‪v‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪7,0  3,0mmol‬‬ ‫‪,‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﺒﯿﺎن ) ﺻﻔﺤﺔ ‪v  10,5102 mmol.l 1.min 1 : ( 27‬‬ ‫‪54 15min‬‬ ‫‪ I 2aq  6mmol / l‬‬ ‫‪ .8‬اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ﻟﺜﻨﺎﺋﻲ اﻟﯿﻮد ‪ : I2aq‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﺒﯿﺎن ) ﺻﻔﺤﺔ ‪: ( 27‬‬ ‫ــ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ ھﻮ ‪ :‬ﺷﻮارد اﻟﯿﻮد ‪. I aq‬‬ ‫‪ .9‬زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﻌﻤﺮ ‪: t1/ 2‬‬ ‫ﺗﻌﺮﯾﻔﮫ ‪ :‬ھﻮ اﻟﺰﻣﻦ اﻟﺬي ﯾﺒﻠﻎ ﻓﯿﮫ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻧﺼﻒ ﺗﻘﺪﻣﮫ اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪.‬‬ ‫‪t1/ 2  17 min‬‬ ‫‪ I 2 f‬ھﻲ‬ ‫ﻗﯿﻤﺘﮫ ‪ :‬ﻣﻦ اﻟﺒﯿﺎن‪ ،‬اﻟﻠﺤﻈﺔ اﻟﻤﻮاﻓﻘﺔ ﻟـ‬ ‫‪2‬‬ ‫‪.10‬ﺣﺴﺎب اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ C2‬ﻟﻤﺤﻠﻮل ﯾﻮد اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ‪:‬‬ ‫ﺑﻤﺎ أن ‪ I aq‬ھﻮ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ ﻓﺈن ‪0,5C2  2x f  0 :‬‬ ‫‪C2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2x f‬‬ ‫‪2  6.103‬‬ ‫‪, C2  2,4 102 mol / l‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪26‬‬

‫‪T ‬‬ ‫‪ I 2  mmol.L1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪tmin ‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪10‬‬ ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪3‬‬ ‫‪ .1‬ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻤﻮاﻓﻖ ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪2 I  aq  ‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪I 2 aq  ‬‬ ‫‪2 SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪4 aq ‬‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﺑـ ‪mmol‬‬ ‫‪ 0‬اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫‪50‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪ x‬اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪50  2x‬‬ ‫‪10  x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫‪ x f‬ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪50  2x f‬‬ ‫‪10  x f‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪2x f‬‬ ‫ــ ﻧﻼﺣﻆ ‪ :‬ﻣﻦ أﺟﻞ ‪50  2x f  0  x f  25mmol‬‬ ‫و ﻣﻦ أﺟﻞ ‪10  x f  0  x f  10mmol‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ﺗﺮﻛﯿﺐ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﻏﯿﺮ ﺳﺘﻮﻛﯿﻮﻣﺘﺮي ‪.‬‬ ‫‪ .2‬اﻟﺘﻌﺒﯿﺮ ﻋﻦ اﻟﺘﻘﺪم ‪ xt‬ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪  n S2O82‬ﻓﻲ اﯾﺔ ﻟﺤﻈﺔ ‪: t‬‬ ‫ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم‪ ،‬ﻓﻲ اﯾﺔ ﻟﺤﻈﺔ ‪   n S2O82  10  xt  xt  10  n S2O82 : t‬‬ ‫ــ ﻗﯿﻢ اﻟﺘﻘﺪم ‪ xt‬ﻓﻲ ﻣﺨﺘﻠﻒ اﻟﻠﺤﻈﺎت اﻟﺰﻣﻨﯿﺔ ‪: t‬‬ ‫‪tmin ‬‬ ‫‪0 2,5‬‬ ‫‪5 10 15 20 25 30‬‬‫‪xt mmol ‬‬ ‫‪0,0‬‬ ‫‪1,0‬‬ ‫‪1,7 2,95 3,85‬‬ ‫‪4,6‬‬ ‫‪5,1 5,6‬‬ ‫‪ .3‬رﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎن ‪: x  f t‬‬ ‫) ﻓﻲ اﻟﺼﻔﺤﺔ اﻟﻤﻮاﻟﯿﺔ ‪( 28‬‬ ‫‪27‬‬

‫‪T1 ‬‬ ‫‪T2 ‬‬ ‫‪xmmol ‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪tmin ‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪ .4‬ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫ﺗﻌﺮﯾﻔﮭﺎ ‪ :‬ھﻲ ﻣﻘﺪار ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺧﻼل اﻟﺰﻣﻦ ‪. v  dx‬‬ ‫‪dt‬‬‫(‬ ‫‪T1‬‬ ‫اﻟﻤﻤﺎس‬ ‫ﻣﯿﻞ‬ ‫)‬ ‫‪v‬‬ ‫‪ 40‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,40‬‬ ‫ﻗﯿﻤﺘﮭﺎ ‪ :‬ـ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  0‬ھﻲ ‪, v  0,40mmol / min‬‬ ‫‪10  0‬‬‫(‬ ‫‪T2‬‬ ‫اﻟﻤﻤﺎس‬ ‫ﻣﯿﻞ‬ ‫)‬ ‫‪v‬‬ ‫‪74‬‬ ‫‪ 0,12‬‬ ‫‪,‬‬ ‫وﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  20 min‬ھﻲ ‪v  0,12mmol / min‬‬ ‫‪40 15‬‬ ‫ــ ﺗﻄﻮر ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ :‬ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ ﻣﻊ ﻣﺮور اﻟﺰﻣﻦ‬ ‫‪ .5‬ھﻞ ﯾﻨﺘﮭﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  30 min‬؟‬ ‫ﺑﻤﺎ أن ‪ x f  10mmol‬و ﻋﻨﺪ ‪ t  30 min‬ﻛﺎن ‪ x  5,6mmol‬ﻓﺈن ‪:‬‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻟﻢ ﯾﻨﺘﮭﻲ ﺑﻌﺪ ‪.‬‬ ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪4‬‬ ‫‪ /I‬أ( ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2 I  aq ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2 SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪I 2 aq ‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪4 aq‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﺑـ ‪mmol‬‬ ‫اﻻﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪4,0 8,0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪4,0  x‬‬ ‫‪8,0  2x‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪4,0  x f‬‬ ‫‪8,0  2x f‬‬ ‫‪2x f‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪ n0‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪:‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪O 2‬‬ ‫‪ C1.V1  4,0 102  0,1  4,0mmol‬‬ ‫‪28‬‬ ‫‪ n0 I   C2 .V2  8,0 102  0,1  8,0mmol‬‬ ‫‪28‬‬

‫ﻓﻲ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪ V2 ، V1 ، C1‬و ‪ :I2 ‬‬ ‫ب( ﻋﺒﺎرة‬ ‫‪S‬‬ ‫‪O 2‬‬ ‫‪28‬‬ ‫‪   S2O82‬‬ ‫‪ n0 S 2O82‬‬ ‫‪ x  C1.V1  x‬‬ ‫‪x  I 2 .VT‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ‪:‬‬ ‫‪VT‬‬ ‫‪VT‬‬ ‫‪VT  V1  V2‬‬ ‫‪ C1.V1 ‬‬ ‫‪V1  V2‬‬ ‫‪   S2O82‬‬ ‫‪I2‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪ : t  0‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ‬ ‫‪S‬‬ ‫‪O 2‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ج( ﺣﺴﺎب ﻗﯿﻤﺔ‬ ‫‪28‬‬ ‫‪ S2O82‬‬ ‫‪ C1.V1‬‬ ‫‪4,0 103‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪ S2O82  20mmol / L‬‬ ‫‪V1  V2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,1  0,1‬‬ ‫‪/II‬‬ ‫أ( ﻧﺒﺮد اﻟﻌﯿﻨﺎت ﻣﺒﺎﺷﺮة ﺑﻌﺪ ﻓﺼﻠﮭﺎ ﻋﻦ اﻟﻤﺰﯾﺞ ‪:‬‬‫ﻟﺘﻮﻗﯿﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻦ أﺟﻞ اﻟﻤﺤﺎﻓﻈﺔ ﻋﻠﻰ ﻛﻤﯿﺔ ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﯿﻮد ‪ I2‬ﻟﺤﻈﺔ أﺧﺬ اﻟﻌﯿﻨﺔ‪ ،‬ﻷن ھﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﻄﺊ‬ ‫ﺟﺪا ﻓﻲ درﺟﺔ ﺣﺮارة ﻣﻨﺨﻔﻀﺔ ‪.‬‬‫‪I 2aq / I aq‬‬ ‫و‬ ‫‪S‬‬ ‫‪O 2‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪S 2O32 aq‬‬ ‫ـ إرﺟﺎع اﻟﺤﺎﺻﻞ ﺑﯿﻦ اﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺘﯿﻦ ‪:‬‬ ‫ب( ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻹﺟﻤﺎﻟﯿﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺴﺪة‬ ‫‪46‬‬ ‫‪I 2 aq ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2I‬‬ ‫‪ aq ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪I 2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪/ V‬‬ ‫‪/‬‬ ‫ج( ﺗﺒﯿﺎن أن ‪ I2 ‬ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﯾﻌﻄﻰ ﺑﺎﻟﻌﺒﺎرة ‪:‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪V0‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫ــ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮة ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪I 2 aq ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2I‬‬ ‫‪ aq ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة‬ ‫اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪I 2 .V0‬‬ ‫‪C / .V /‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪xE‬‬ ‫‪ xE‬‬ ‫‪I 2 .V0  xE C / .V /  2xE‬‬ ‫‪2xE‬‬ ‫‪I 2 .V0  xE  0 ..… 1‬‬ ‫ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﯾﻜﻮن ‪:‬‬ ‫‪C / .V /  2xE  0 ..... 2‬‬ ‫‪I 2 .V0‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪C / .V /‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺘﯿﻦ ‪ 1‬و ‪: 2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪I 2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪C/ V‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪V0‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫د( إﻛﻤﺎل ﺟﺪول اﻟﻘﯿﺎﺳﺎت ‪:‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1,5 102.V‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪10 103‬‬ ‫‪I 2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ 0,75.V /‬‬ ‫ﻧﻜﻤﻞ ﺟﺪول اﻟﻘﯿﺎﺳﺎت ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل اﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬ ‫‪tmin ‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪5 10 15 20 30 45 60‬‬ ‫‪V / mL‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪4,0 6,7 8,7 10,4 13.1 15,3 16,7‬‬‫‪I2 mmol / L‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪3,0 5,0 6,5 7,8 9,8 11.5 12,5‬‬ ‫‪29‬‬

‫ه( رﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎن ‪: I2   f t‬‬ ‫‪T ‬‬ ‫‪I2 mmol / L‬‬‫‪2‬‬ ‫‪tmin ‬‬‫‪0‬‬ ‫‪5‬‬ ‫و( ﺣﺴﺎب اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  20 min‬ﺑﯿﺎﻧﯿﺎ ‪:‬‬‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪ ، v  1  dx :‬أي ‪ v  1  d I2 VT   dI2 ‬ﺣﯿﺚ ‪ dI2  :‬ھﻲ ﻣﯿﻞ اﻟﻤﻤﺎس ﻓﻲ ﻟﺤﻈﺔ ‪. t‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪VT dt‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪VT dt‬‬ ‫اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ : t  20 min‬ﻣﯿﻞ اﻟﻤﻤﺎس ‪T‬‬ ‫‪v  13,0  4,0  0,21‬‬ ‫‪, v  0,21mmol.L1.min 1‬‬ ‫‪45,0 1,5‬‬ ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪5‬‬ ‫‪Zns  Zn2  2é‬‬ ‫‪ .1‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻨﻤﺬج ﻟﻠﺘﺤﻮل ‪:‬‬ ‫‪2H   2é  H 2 g ‬‬ ‫‪Zns  2H  aq  Zn 2aq  H 2aq‬‬ ‫‪ .2‬ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪Zn s   2 H  aq   Zn 2 aq   H 2 aq ‬‬‫اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﺑـ ‪mol‬‬‫اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪3,5 102‬‬ ‫‪2 102‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬‫اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪x‬‬ ‫‪3,5 102  x‬‬ ‫‪2 102  2x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬‫ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪3,5 102  xmax 2 102  2xmax‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪xmax‬‬‫‪ n0 Zn ‬‬‫‪m‬‬ ‫‪2,3‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪65‬‬ ‫‪ 3,5 102 mol‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪n0 H   C A.VA  0,2  0,1  2,0 102 mol :‬‬ ‫ــ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ ‪:‬‬ ‫اﻟﻘﯿﻤﺔ اﻷﺻﻐﺮ ﻟـ ‪ x‬ﻓﻲ ﺣﻞ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺘﯿﻦ ‪3,5 102  x  0  x  3,5102 mol :‬‬ ‫‪2,0 102  2x  0  x  1,0 102 mol‬‬ ‫ﺗﻮاﻓﻖ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ ‪.‬‬ ‫إذن اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ ھﻮ ‪ :‬ﺣﻤﺾ ﻛﻠﻮر اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ‪.‬‬ ‫‪30‬‬

   Zn2  x  x : x ‫ و‬ Zn2 ‫ــ اﺳﺘﻨﺘﺎج اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﯿﻦ‬ V 0,1 , Zn 2 x : ‫ﻣﻦ ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ 10 : ‫ زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬.3 . xmax ‫ ھﻮ اﻟﺰﻣﻦ اﻟﻼزم ﻟﺒﻠﻮغ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻧﺼﻒ ﺗﻘﺪﻣﮫ اﻷﻋﻈﻤﻲ‬: ‫ﺗﻌﺮﯾﻔﮫ‬ 2 xmax  Zn 2 max  100  10mmol , xmax  5mmol ‫ ﻣﻦ اﻟﺒﯿﺎن‬: ‫ﻗﯿﻤﺘﮫ‬ 10 10 2 t1/ 2  4,5min ‫ ﺗﻮاﻓﻖ ﻋﻠﻰ اﻟﺒﯿﺎن‬: xmax ‫ ﻓﺎﺻﻠﺘﮭﺎ‬، Zn2  10  5  50mmol / L 2 t  t f ، t  t1/ 2 : ‫ ﺗﺮﻛﯿﺐ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻲ ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺘﯿﻦ‬.4 Zn2  50mmol / L , x  5mmol  0,5 102 mol : t1/ 2 ‫ــ ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ‬ : ‫ﺗﺮﻛﯿﺐ اﻟﻮﺳﻂ‬Zn s   2 H  aq   Zn 2  aq   H 2 aq 3 102 mol 102 mol 0,5 102 mol 0,5 102 mol : t f ‫ــ ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ‬ : ‫ﺗﺮﻛﯿﺐ اﻟﻮﺳﻂ‬  Zn2  100mmol / L , x  10mmol  102 molZn s   2 H  aq   Zn 2  aq   H 2 aq 2,5 102 mol 0 102 mol 102 mol t  t1/ 2 ، t  0 : ‫ ﺗﻌﯿﯿﻦ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺘﯿﻦ‬.5  T1 T2 Zn2 mmol.L120 tmin  0 5v  100  0,0  13,3mmol.L1.min 1 T1 ‫ ﻣﯿﻞ اﻟﻤﻤﺎس‬: t  0 ‫ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ‬ 7,5  0,0 , v  1,3 102 mol.L1.min 1v  100 12,0  8,8mmol.L1.min 1 T2 ‫ ﻣﯿﻞ اﻟﻤﻤﺎس‬: t1/ 2 ‫ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ‬ 10  0,0 v  8,8 103 mol.L1.min 1 31

6 ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ 2 H 2 O2 aq   2 H 2 Ol   O 2 g  : ‫ ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬.1 ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم‬ n0 H 2O2  ‫زﯾﺎدة‬ 0 ‫اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ n0 H 2O2   2x ‫زﯾﺎدة‬ x 0 n0 H 2O2   2x f ‫زﯾﺎدة‬ xf ‫اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ x ‫ ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬x fn0 H 2O2   H 2O2 0 VS  8,0 102  0,5  4,0 102 mol : ‫ﺣﯿﺚ‬ : VO2 ، VM ، VS ، H 2O2 0 ‫ ﺑﺪﻻﻟﺔ‬t ‫ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ‬H 2O2  ‫ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻋﺒﺎرة‬.2nH 2O2   n0 H 2O2   2x ‫ ھﻮ‬H 2O2 ‫ ﯾﻜﻮن ﻋﺪد ﻣﻮﻻت‬t ‫ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ‬: ‫ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم‬H 2O2   nH 2O2   n0 H 2O2  2x  n0 H 2O2   2x , x  VO2 : ‫أي‬ VS VS VS VS VM : ‫وﻣﻨﮫ‬    H 2O2  2 VO2  H 2O2 0 VS .VM : ‫ أ( إﻛﻤﺎل اﻟﺠﺪول‬.3 H 2O2   8,0  10 2  2. VO2 : ‫ﻧﻜﻤﻞ اﻟﺠﺪول ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل اﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ‬ 0,5 24  H 2O2  8,0 102  VO2 6tmin  0 4 8 12 16 20 24 28 32 36 40VO2 mL 0 60 114 162 204 234 253 276 288 294 300H 2O2 mol / L102 8,0 7,0 6,1 5,3 4,6 4,1 3,8 3,4 3,2 3,1 3,0 H 2O2 mol / L102 : H 2O2   f t ‫ب( رﺳﻢ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ اﻟﺒﯿﺎﻧﻲ‬ 1 tmin  0 32 4

‫ج( ﻋﺒﺎرة اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪. v  1  dx :‬‬ ‫‪VS dt‬‬ ‫د( ﺣﺴﺎب ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺘﯿﻦ ‪: t2  24 min ، t1  16 min‬‬ ‫‪H 2O2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H 2O2‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ﻣﻦ اﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬ ‫‪VS‬‬‫‪dH 2O2   2. 1  dx  2v‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪v   1 . dH 2O2 ‬‬ ‫‪dt VS dt‬‬ ‫‪2 dt‬‬ ‫ﺣﯿﺚ أن ‪ dH 2O2  :‬ﯾﻤﺜﻞ ﻣﯿﻞ اﻟﻤﻤﺎﺳﻔﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪t‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪v1‬‬ ‫‪  1   3,8 1  102‬‬ ‫‪ 6,7 104 mol.L1.min 1‬‬ ‫‪:‬‬ ‫‪t1‬‬ ‫اﻟﻠﺤﻈﺔ‬ ‫ﻓﻲ‬ ‫اﻟﺴﺮﻋﺔ‬ ‫‪2  7,1 4 ‬‬ ‫‪v2‬‬ ‫‪  1   3,2 1  102‬‬ ‫‪ 4,2 104 mol.L1.min 1‬‬ ‫‪:‬‬ ‫‪t2‬‬ ‫اﻟﻠﺤﻈﺔ‬ ‫ﻓﻲ‬ ‫اﻟﺴﺮﻋﺔ‬ ‫‪2  9,5  4 ‬‬ ‫ــ ﻛﯿﻔﯿﺔ ﺗﻐﯿﺮ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ :‬ﻧﻼﺣﻆ أن اﻟﺴﺮﻋﺔ ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ ﻣﻊ ﻣﺮور اﻟﺰﻣﻦ ‪.‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪ t1/ 2‬ﺑﯿﺎﻧﯿﺎ ‪ :‬ﯾﻮاﻓﻖ‬ ‫ه( زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪2‬‬‫ﻟﺤﺴﺎب ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻋﻈﻤﻲ ﻧﻀﻊ ‪  n0 H 2O2  2xmax  0‬ﺣﯿﺚ ‪n0 H 2O2   4 102 mol :‬‬ ‫‪. xmax‬‬ ‫‪ 102 mol‬‬ ‫و‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪ 2 102 mol‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪2‬‬‫‪H 2O2  ‬‬ ‫‪n0 H 2O2  ‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4 102  2 102‬‬ ‫‪ 4 102 mol / L‬‬ ‫اﻟﻤﻮاﻓﻖ ‪:‬‬ ‫‪H 2O2 ‬‬ ‫ﺣﺴﺎب‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪VS‬‬ ‫إذن و ﻣﻦ اﻟﺒﯿﺎن اﻟﺰﻣﻦ اﻟﻤﻮاﻓﻖ ﻟﮭﺬه اﻟﻘﯿﻤﺔ ھﻮ ‪t1/ 2  20 min :‬‬‫‪ .4‬ﺷﻜﻞ ﻣﻨﺤﻨﻰ ﺗﻐﯿﺮ ‪ H 2O2 ‬ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﺰﻣﻦ ﻓﻲ اﻟﺪرﺟﺔ ‪H 2O2 mol / L102 :  /  350 C‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪1 tmin ‬‬ ‫‪4‬‬‫اﻟﺘﺒﺮﯾﺮ ‪ :‬ﻣﻦ أﺟﻞ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪  /  350 C  120 C‬ﯾﺼﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ إﻟﻰ ﻧﮭﺎﯾﺘﮫ ﻓﻲ ﻣﺪة أﻗﻞ ﻣﻦ اﻟﺴﺎﺑﻖ‬ ‫ﻷن اﻟﺤﺮارة ﻋﺎﻣﻞ ﻣﻨﺸﻂ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪33‬‬

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪7‬‬ ‫‪ .1‬أ( ﺣﺴﺎب اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ اﻟﺤﺠﻤﻲ ﻟﻠﻤﺎء اﻷﻛﺴﺠﯿﻨﻲ ‪:‬‬ ‫‪2H 2O2aq  2H 2Ol   O2 g ‬‬‫‪C‬‬ ‫‪O2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪n‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,446‬‬ ‫‪ 0,446mol / L‬‬ ‫‪:‬‬ ‫أي‬ ‫‪nO2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Vg‬‬ ‫‪ 10  0,446mol‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪VM‬‬ ‫‪22,4‬‬‫وﻣﻨﮫ ‪CH 2O2   2CO2   2  0,893 , CH 2O2   C  0,893mol / L :‬‬ ‫ب( ــ ﻧﺴﻤﻲ ھﺬه اﻟﻌﻤﻠﯿﺔ ﺑـ ‪ :‬ﻋﻤﻠﯿﺔ اﻟﺘﻤﺪﯾﺪ ‪.‬‬ ‫ــ اﺳﺘﻨﺘﺎج اﻟﺤﺠﻢ ‪: V1‬‬ ‫‪V1 ‬‬ ‫‪0,1C1‬‬ ‫‪ 0,1 0,1‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫ﺑﺘﻄﺒﯿﻖ ﻗﺎﻧﻮن اﻟﺘﻤﺪﯾﺪ ‪C.V1  C1.0,1 :‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪0,893‬‬ ‫‪V1  11,2L‬‬ ‫‪ .2‬أ( ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺴﺪة اﻹرﺟﺎﻋﯿﺔ ‪:‬‬‫‪ 2  MnO42aq  8H aq  5é  Mn2 aq  4H 2Ol ‬‬ ‫‪ 5  H 2O2aq  O2g  2H  aq  2é‬‬‫‪2MnO42 aq  5H 2O2 aq  6H aq  2Mn2aq  5O2g   8H 2Ol‬‬ ‫ب( اﺳﺘﻨﺘﺎج اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ اﻟﺤﺠﻤﻲ ﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﺎء اﻷﻛﺴﺠﯿﻨﻲ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ ‪: C0‬‬ ‫‪ n0 MnO4  n0 H 2O2 ‬‬ ‫ــ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪:‬‬ ‫‪25‬‬ ‫‪C2 VE‬‬ ‫‪C/ V /‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪25‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪ V / :‬اﻟﺤﺠﻢ اﻟﻤﻌﺎﯾﺮ ‪ C / ،‬ﺗﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﻤﺪد ‪.‬‬ ‫‪C/‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪C2 .VE‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪5  0,02  0,038  0,95 101 mol / L‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪V/‬‬ ‫‪2 0,02‬‬ ‫اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ اﻟﺤﺠﻤﻲ ‪: C0‬‬ ‫ــ اﻟﺘﻤﺪﯾﺪ ‪C / .V  C0.V1 :‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪ V  100mL :‬اﻟﺤﺠﻢ اﻟﻤﻤﺪد‬ ‫‪ V1  11,2mL‬ﺣﺠﻢ اﻟﻌﯿﻨﺔ‬ ‫‪C / .V 0,95 101  0,1‬‬ ‫‪ 0,85mol / L‬‬ ‫‪C0  V1 ‬‬ ‫‪0,0112‬‬ ‫‪C0  0,85mol.L1‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪ :‬ھﺬه اﻟﻨﺘﯿﺠﺔ اﻟﺘﺠﺮﯾﺒﯿﺔ ﻻ ﺗﺘﻮاﻓﻖ ﻣﻊ ﻣﺎ ﻛﺘﺐ ﻋﻠﻰ ﻣﻠﺼﻮﻗﺔ اﻟﻘﺎرورة‬ ‫‪34‬‬

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪8‬‬ ‫‪ .1‬ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪Mg s   2H 3  Oaq   2 H 2Ol   H 2 g   Mg 2‬‬‫اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﺑـ ‪mol‬‬‫اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0,041‬‬ ‫‪0,30‬‬ ‫‪00‬‬‫اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪x 0,041 x 0,30  2x‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬‫ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪x f 0,041  x f 0,30  2x f‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪xf‬‬‫‪n0 Mg ‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪1,0  0,041mol‬‬ ‫‪,‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪ n0 H3O  C.V  5,0  0,060  0,30mol :‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪24.3‬‬ ‫‪ .2‬ﺟﺪول اﻟﻘﯿﺎﺳﺎت ‪:‬‬‫‪tmin ‬‬ ‫‪012‬‬ ‫ﻹﻛﻤﺎل اﻟﺠﺪول ﻧﺴﺘﻌﻤﻞ اﻟﻌﻼﻗﺔ ‪x  VH2  VH2 :‬‬ ‫‪VM 24‬‬ ‫‪345678‬‬ ‫‪VH2 mL‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪336 625 810 910 970 985 985 985‬‬‫‪xmol 102‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪1,4 2,6 3,4 3,8 4,0 4,1 4,1 4,1‬‬ ‫‪ .3‬رﺳﻢ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪: x  f t‬‬ ‫‪xmol 102 T1 ‬‬ ‫‪T2 ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪tmin ‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪ .4‬ــ ﺗﻌﯿﯿﻦ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪ x f‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪:‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﺒﯿﺎن ‪x f  4,1102 mol‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ــ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ ‪:‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ‪0,041 x  0  x  0,041mol :‬‬ ‫‪0,30  2x  0  x  0,15mol‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪ :‬اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ ھﻮ اﻟﻤﻐﻨﯿﺰﯾﻮم ‪Mg‬‬ ‫‪35‬‬

‫‪ .5‬ﺣﺴﺎب ﺳﺮﻋﺔ ﺗﺸﻜﻞ ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺘﯿﻦ ‪: t  3min  ، t  0 min  :‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪v  dn  dx :‬‬ ‫‪dt dt‬‬ ‫‪ : dx‬ﻣﯿﻞ اﻟﻤﻤﺎس ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ ، t‬وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫ــ ﺳﺮﻋﺔ ﺗﺸﻜﻞ ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ : t  0 min ‬ﻣﯿﻞ اﻟﻤﻤﺎس ‪T1‬‬‫‪v  6,5  0,0 0,5 102  1,6 102 mol.min 1 ,‬‬ ‫‪v  1,6 102 mol.min 1‬‬ ‫‪2,0  0,0‬‬ ‫ــ ﺳﺮﻋﺔ ﺗﺸﻜﻞ ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ : t  3min ‬ﻣﯿﻞ اﻟﻤﻤﺎس ‪T2‬‬‫‪v  8,0  5,0102  0,6 102 mol.min 1 , v  0,6 102 mol.min 1‬‬ ‫‪4,0 1,5‬‬ ‫‪ .6‬ﺗﻌﯿﯿﻦ زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪: t1/ 2‬‬ ‫ــ ھﻮ اﻟﻤﺪة اﻟﺘﻲ ﯾﺒﻠﻎ ﻓﯿﮭﺎ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻧﺼﻒ ﺗﻘﺪﻣﮫ اﻟﻨﮭﺎﺋﻲ ‪.‬‬‫‪xf‬‬ ‫‪4,1  10 2‬‬ ‫‪ 0,02mol‬‬ ‫‪, x f  2 102 mol‬‬ ‫‪‬‬‫‪22‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻧﻘﺮأ ﻣﻦ اﻟﺒﯿﺎن ‪t1/ 2  1,5min :‬‬‫‪ .7‬ﺣﺴﺎب ﺗﺮﻛﯿﺰ ﺷﻮارد اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم ‪ H3O‬ﻓﻲ اﻟﻮﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻲ ﻋﻨﺪ اﻧﺘﮭﺎء اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪ :‬‬ ‫‪   H3O‬‬ ‫‪ n H3O‬‬ ‫‪f‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪f‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪ n f H3O f  C.V  2x f  0,30  2  4,1102  0,218mol :‬‬ ‫‪V  60mL  0,060L‬‬‫‪ H3O‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪ 0,218  3,63mol / L‬‬ ‫‪,‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪ H3O f  3,63mol.L1 :‬‬ ‫‪0,060‬‬ ‫‪36‬‬

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪9‬‬ ‫‪ .1‬ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺘﯿﻦ ‪ Ox / Réd ‬اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺘﯿﻦ ‪:‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪5H 2O2aq  2MnO4aq  6H  aq  5O2g   2Mn2 aq  8H 2Ol  :‬‬ ‫أ( اﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺘﺎن ھﻤﺎ ‪ MnO4 / Mn2 :‬و ‪O2 / H 2O2‬‬‫ب( اﻟﻤﻌﺎدﻟﺘﺎن اﻟﻨﺼﻔﯿﺘﺎن ﻟﻸﻛﺴﺪة ـ إرﺟﺎع ھﻤﺎ ‪ MnO4aq  8H aq  5é  Mn2aq  4H 2Ol :‬‬ ‫‪ H 2O2aq  O2 g   2H aq  2é‬‬ ‫‪ .2‬أ( اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ ﻗﺒﻞ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ :‬ھﻮ ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ‪.‬‬ ‫ب( ﻣﺆﺷﺮ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ :‬اﺳﺘﻘﺮار اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ﻟﺒﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﯿﻮم ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪5H 2O2aq  2MnO4aq  6H  aq  5O2g   2Mn2 aq  8H 2Ol ‬‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﺑـ ‪mol‬‬‫‪ 0‬اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫‪ xE‬ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪n0 H 2O2 ‬‬ ‫‪ n0 MnO4‬‬ ‫‪ n0 H ‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫زﯾﺎدة‬ ‫‪n0 H 2O2   5xE‬‬ ‫‪5xE‬‬ ‫‪2xE‬‬ ‫زﯾﺎدة‬ ‫‪   n0 MnO4  2xE n0 H   6xE‬‬ ‫اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﯿﻦ ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة ‪ MnO4‬و ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة ‪: H 2O2‬‬ ‫‪   n0 MnO4‬‬ ‫‪ 2xE‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪MnO4‬‬ ‫‪ xE‬‬ ‫ـ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﯾﻜﻮن ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪n0 H 2O2   5xE‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪n0 H 2O2 ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪xE‬‬ ‫و‬ ‫‪5‬‬ ‫أي ‪ n0 MnO4  n0 H 2O2  :‬‬ ‫‪25‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪ n0 MnO4  C / .VE/ ، n0 H 2O2   C.V :‬‬ ‫‪ n0 H 2O2  ‬‬ ‫‪5‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪MnO4‬‬ ‫‪ .4‬إﯾﺠﺎد ‪ H 2O2 ‬ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪: VE ، V0 ، C1‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪nH 2O2   H 2O2 .V0 :‬‬ ‫‪ n MnO4  C1.VE‬‬ ‫‪H 2O2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪C1 .VE‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪V0‬‬‫‪H 2O2  ‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,2 14,6‬‬ ‫‪,‬‬ ‫ﺗﻄﺒﯿﻖ ﻋﺪدي ‪H 2O2   7,3101 mol / L :‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪ .5‬ﻋﻨﺪ اﺳﺘﻌﻤﺎل وﺳﻂ ﻣﻌﺘﺪﻻ أو أﻗﻞ ﺣﻤﻮﺿﺔ ‪:‬‬‫ــ ﯾﺘﺸﻜﻞ أﻛﺴﯿﺪ اﻟﻤﻨﻐﻨﯿﺰ ‪ MnO2‬ذي اﻟﻠﻮن اﻷﺳﻤﺮ اﻟﺪاﻛﻦ‪ ،‬ﻣﻤﺎ ﯾﺠﻌﻞ ﻣﺸﺎھﺪة اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ‬ ‫ﻏﯿﺮ ﻣﻤﻜﻨﺔ ‪.‬‬ ‫‪37‬‬

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪10‬‬ ‫‪ .1‬ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪Zn s   2 H  aq   Zn 2 aq   H 2 aq ‬‬‫اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﺑـ ‪mol‬‬‫اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪1,54 102‬‬ ‫‪2 102‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬‫اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪x 1,54 102  x 2 102  2x x‬‬ ‫‪x‬‬‫ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪x f 1,54 102  x f 2 102  2x f x f‬‬ ‫‪xf‬‬‫‪n0 Zn ‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪ 1,0‬‬ ‫‪ 1,54 102 mol‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪:‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪65‬‬‫‪ n0 H   C.V  5,0 101  0,040  2,0 102 mol‬‬ ‫ــ اﺳﺘﻨﺘﺎج اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﯿﻦ اﻟﺘﻘﺪم ‪ x‬و ﺣﺠﻢ اﻟﻐﺎز اﻟﻤﻨﻄﻠﻖ ‪: VH2‬‬ ‫‪x  VH2  VH2‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪VM 25‬‬ ‫‪ .2‬إﻛﻤﺎل اﻟﺠﺪول ‪ :‬ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل اﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ‬‫‪ts 0 50 100 150 200 250 300 400 500 750‬‬‫‪VH2 mL‬‬ ‫‪0 36 64 86 104 120 132 154 170 200‬‬‫‪xmol 103 0 1,44 2,56 3,44 4,16 4,80 5,28 6,16 6,80 8,00‬‬ ‫‪ .3‬رﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎن ‪ : x  f t‬ﺳﻠﻢ اﻟﺮﺳﻢ ‪1cm  1,0 103 mol ، 1cm  100s‬‬ ‫‪xmol 103‬‬ ‫‪ts‬‬‫‪0‬‬ ‫‪ .4‬ﺣﺴﺎب ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺘﯿﻦ ‪t2  400s ، t1  100s :‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﺼﻔﺤﺔ اﻟﻤﻮاﻟﯿﺔ ‪39 :‬‬ ‫‪38‬‬

‫ــ ﻋﺒﺎرة اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ‪ ، v  1 . dx :‬ﺣﯿﺚ ‪:‬‬ ‫‪V dt‬‬ ‫‪ : dx‬ﻣﯿﻞ اﻟﻤﻤﺎس ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪. t‬‬ ‫‪dt‬‬‫‪v1‬‬ ‫‪ 1  dx‬‬ ‫‪1 6,5 1,0103‬‬ ‫‪ 4,7 104 mol.L1.s 1‬‬ ‫‪:‬‬ ‫‪t1‬‬ ‫‪ 100s‬‬ ‫ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ‬ ‫ـ‬ ‫‪V dt‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,040 3,0  0,1‬‬ ‫‪v1  4,7 104 mol.L1.s 1‬‬‫‪v2‬‬ ‫‪1 dx 1 8,0  4,0103‬‬ ‫‪ 2 104 mol.L1.s 1‬‬ ‫‪:t2‬‬ ‫‪ 400s‬‬ ‫ـ ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪V dt 0,040‬‬ ‫‪6,4 1,0‬‬ ‫‪v2  2 104 mol.L1.s 1‬‬ ‫ــ ﺗﻄﻮر اﻟﺴﺮﻋﺔ ‪ :‬ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ ﻣﻊ ﻣﺮور اﻟﺰﻣﻦ ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻌﻠﯿﻞ ‪v2  v1 :‬‬ ‫‪ .5‬أ( ﺣﺴﺎب اﻟﺘﻘﺪم اﻻﻋﻈﻤﻲ ‪: xmax :‬‬ ‫‪xmax  102 mol‬‬ ‫ــ ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ‪:‬‬ ‫ــ اﺳﺘﻨﺘﺎج اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ ‪ :‬اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ ھﻮ ﺣﻤﺾ ﻛﻠﻮر اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ‪.‬‬ ‫ب( زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪: t1/ 2‬‬ ‫ــ ﺗﻌﺮﯾﻔﮫ ‪ :‬ھﻮ اﻟﻤﺪة اﻟﺰﻣﻨﯿﺔ اﻟﺘﻲ ﯾﺒﻠﻎ ﻓﯿﮭﺎ ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻧﺼﻒ ﻗﯿﻤﺔ ﺗﻘﺪﻣﮫ اﻷﻋﻈﻤﻲ ‪. xmax‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ ،‬ﺣﯿﺚ ‪xmax  5 103 mol :‬‬ ‫‪t1/ 2  270s‬‬ ‫ــ ﻗﯿﻤﺘﮫ ‪ :‬ﻣﻦ اﻟﺒﯿﺎن‬ ‫‪2‬‬ ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪11‬‬ ‫‪ 2  ClO aq  2H aq  2é  Cl aq  H 2Ol ‬‬ ‫‪ .1‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺴﺪة اﻹرﺟﺎﻋﯿﺔ ‪:‬‬ ‫‪ .2‬أ( ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫‪ 2H 2Ol  O2g  4H  aq  4é‬‬ ‫‪2ClO  aq  2Cl aq  O2 g ‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪2ClO  aq  2Cl aq  O2 g ‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة‬ ‫اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪ n0 ClO ‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪ n0 ClO   x‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪ x f‬ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪ n0 ClO   x f‬‬ ‫‪2x f‬‬ ‫‪39‬‬

‫ب( ـ إﻛﻤﺎل ﺟﺪول اﻟﻘﯿﺎﺳﺎت ﺑﺤﺴﺎب ﻗﯿﻢ ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪: x‬‬ ‫‪x  VO2  VO2‬‬ ‫‪VM 24‬‬ ‫‪ts 0 60 120 180 240 300 360 420 450 480‬‬‫‪VO2 mL 0 79 148 203 248 273 298 312 316 316‬‬‫‪xmmol 0 3,3 6,2 8,5 10,3 11,4 12,4 13,0 13,2 13,2‬‬ ‫‪xmmol ‬‬ ‫‪T1  T2 ‬‬ ‫ـ رﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎن ‪: x  f t‬‬‫‪2‬‬ ‫‪ts‬‬‫‪0‬‬ ‫‪60‬‬ ‫ج( ــ اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻋﻈﻤﻲ ‪. xmax  13,2mmol : xmax‬‬ ‫‪       n0 ClO‬‬ ‫‪ 2xmax  26,4mmol‬‬ ‫ﺣﯿﺚ‬ ‫‪،‬‬ ‫‪ClO ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪ClO ‬‬ ‫ــ اﺳﺘﻨﺘﺎج ‪: ClO  0‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0,0264‬‬ ‫‪0,11‬‬ ‫‪   ClO‬‬ ‫‪,‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪:‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ClO  0  0,24mol / L‬‬ ‫د( زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ : t1/ 2‬ھﻮ اﻟﺰﻣﻦ اﻟﻼزم ﻟﺒﻠﻮغ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻧﺼﻒ ﺗﻘﺪﻣﮫ اﻷﻋﻈﻤﻲ ‪.‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪t1/ 2  126s‬‬ ‫‪ ،‬ﻧﺠﺪ ‪:‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪ 6,6mmol‬‬ ‫ـ ﻧﻘﺮأ ﻋﻠﻰ اﻟﺒﯿﺎن اﻟﻘﯿﻤﺔ اﻟﻤﻮاﻓﻘﺔ ﻟـ‬ ‫‪2‬‬ ‫‪dn‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ 2 dx‬‬ ‫‪ ،‬وﻣﻨﮫ‬ ‫‪   n ClO   n0 ClO   2x‬‬ ‫ه( ـ إﺛﺒﺎت ﺻﺤﺔ اﻟﻌﻼﻗﺔ ‪ :‬ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫‪ClO‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪dt‬‬‫‪v   2 . dx‬‬ ‫‪:‬‬ ‫‪t  5t1/ 2‬‬ ‫‪،‬‬ ‫‪t  t1/ 2‬‬ ‫‪،‬‬ ‫‪t 0‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺎت‬ ‫‪ClO ‬‬ ‫ـ ﺣﺴﺎب اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻹﺧﺘﻔﺎء ﺷﻮارد‬ ‫‪VT dt‬‬ ‫‪v1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2.‬‬ ‫‪6,5  0 2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪1,13‬‬ ‫ﻋﻨﺪ ‪, v1  1,13mmol.s 1.L1 : t  0‬‬ ‫‪0,11‬‬ ‫‪3,5  0 60‬‬ ‫‪v2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2.‬‬ ‫‪7 1 2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,73‬‬ ‫‪,‬‬ ‫ﻋﻨﺪ ‪v2  0,73mmol.s 1.L1 : t  t1/ 2‬‬ ‫‪0,11‬‬ ‫‪5  0 60‬‬ ‫ﻋﻨﺪ ‪. v3  0 : t  5t1/ 2‬‬‫ـ اﻟﻤﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ﻧﻼﺣﻆ أن اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻻﺧﺘﻔﺎء ‪ ClO ‬ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ ﻣﻊ ﻣﺮور اﻟﺰﻣﻦ إﻟﻰ أن ﺗﻨﻌﺪم ‪.‬‬ ‫و( اﻟﺮﺳﻢ اﻟﻜﯿﻔﻲ ﻟﺸﻜﻞ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪ x  f t‬ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ ﻋﺪم وﺟﻮد ﻟﺸﻮارد ‪ Co2‬ﻋﻠﻰ اﻟﺒﯿﺎن اﻟﺴﺎﺑﻖ ‪.‬‬‫ـ اﻟﺘﺒﺮﯾﺮ ‪ :‬إن ﻋﺪم وﺟﻮد ﻟﺸﻮارد ‪ ) Co2‬وﺳﯿﻂ ( ﯾﺠﻌﻞ ﺑﻠﻮغ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻟﺘﻘﺪﻣﮫ اﻷﻋﻈﻤﻲ ﻓﻲ ﻣﺪة زﻣﻨﯿﺔ‬ ‫أﻛﺒﺮ ‪.‬‬ ‫‪40‬‬

12 ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ‬ : ‫ ﺗﻌﺮﯾﻒ ﻛﻞ ﻣﻦ اﻟﻤﺆﻛﺴﺪ و اﻟﻤﺮﺟﻊ‬.1 . ‫ ھﻮ ﻓﺮد ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻣﺆھﻞ ﻻﻛﺘﺴﺎب إﻟﻜﺘﺮون أو أﻛﺜﺮ‬: ‫ـ اﻟﻤﺆﻛﺴﺪ‬ . ‫ ھﻮ ﻓﺮد ﻛﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ﻣﺆھﻞ ﻟﻠﺘﺨﻠﻲ ﻋﻦ إﻟﻜﺘﺮون أو أﻛﺜﺮ‬: ‫ـ اﻟﻤﺮﺟﻊ‬ : ‫ ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺘﯿﻦ اﻟﻨﺼﻔﯿﺘﯿﻦ و ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻷﻛﺴﺪة إرﺟﺎﻋﯿﺔ‬.2. CO2 / H 2C2O4  ‫ و‬MnO4 / Mn2 : ‫ اﻟﺪاﺧﻠﺘﺎن ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ھﻤﺎ‬Ox / Réd  ‫اﻟﺜﻨﺎﺋﯿﺘﺎن‬ 2  MnO4 aq  8H  aq  5é  Mn2 aq  4H 2Ol  : ‫ـ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺤﺎدث‬ 5  H 2C2O4aq  2CO2g   2H  aq  2é2MnO4aq  5H 2C2O4aq  6H  aq  2Mn2 aq  10CO2g   8H 2Ol : ‫ ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬.2 ‫اﻟﻌﺎدﻟﺔ‬ 2MnO4aq  5H 2C2O4aq  6H  aq  2Mn2 aq  10CO2g   8H 2Ol‫اﻟﺘﻘﺪم اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة‬‫اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬‫اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬  n0 MnO4 n0 H 2C2O4   n0 H  00‫ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬    n0 MnO4  2x n0 H 2C2O4   5x n0 H   6x 2x 10x /     n0 MnO4  2x f n0 H 2C2O4  5x f n0 H   6x f 2x f 10x f /  n0 MnO4  C1.V1  0,2  0,05  0,01mol : ‫ﺣﯿﺚ‬ n0 H 2C2O4   C2 .V2  0.6  0,050  0,03mol : ‫ أ( ﺣﺴﺎب اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ ﻓﻲ اﻟﻤﺰﯾﺞ‬.4    . MnO4  n0 MnO4  0,01  0,1mol / L : MnO4 ‫ــ ﻟـ‬ VT 0,1 0 .  H 2C2O4 0  n0 H 2C2O4   0,03  0,3mol / L : H 2C2O4 ‫ــ ﻟـ‬ VT 0,1 : ‫ ﻓﻲ اﻟﻤﺰﯾﺞ ﯾﻌﻄﻰ ﺑﺎﻟﻌﻼﻗﺔ‬Mn2 ‫ب( ﺗﺒﯿﺎن أن اﻟﺘﺮﻛﯿﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﺸﻮارد‬    Mn2 C1  2  MnO4  Mn2  2x ........1 : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم‬ VT    MnO4  n0 MnO4  2x  C1.V1  2x : ‫و أﯾﻀﺎ‬ VT VT VT  2x C1 .V1 VT VT   MnO4 : ‫أي‬    . VT C1.V1 : 1 ‫و ﺑﺎﻟﺘﻌﻮﯾﺾ ﻓﻲ اﻟﻌﻼﻗﺔ‬  2V1 : ‫ ﺣﯿﺚ‬، Mn2  VT  MnO4 C1 V1 2V1    Mn2   MnO4 : ‫وﻣﻨﮫ‬    Mn2 C1  2  MnO4 41

‫ج( اﺳﺘﻨﺘﺎج اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﯿﻦ ﺳﺮﻋﺔ اﺧﺘﻔﺎء ﺷﻮارد ‪ MnO4‬و ﺳﺮﻋﺔ ﺗﺸﻜﻞ ﺷﻮارد ‪: Mn2‬‬ ‫‪   v1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪dn‬‬ ‫‪Mn 2‬‬ ‫‪,‬‬ ‫ــ ﺳﺮﻋﺔ ﺗﺸﻜﻞ اﻟﺸﻮارد ‪n Mn2  2x : Mn2‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪v1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪dx‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪ v2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪dn‬‬ ‫‪MnO4‬‬ ‫‪ , n Mn2  C1V1  2x‬‬ ‫ــ ﺳﺮﻋﺔ اﺧﺘﻔﺎء ﺷﻮارد ‪: MnO4‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪v1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪dx‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪   dn Mn2   dn MnO4‬‬ ‫‪dt dt‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ‪ v1  v2 :‬أو‬ ‫د( ﺣﺴﺎب اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﻤﺘﻮﺳﻄﺔ ﻟﺘﺸﻜﻞ ﺷﻮارد ‪ Mn2‬ﺑﯿﻦ اﻟﻠﺤﻈﺘﯿﻦ ‪ t1  3min‬و ‪: t1  6 min‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫ــ ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ . n1 MnO4  6 103 mol : t1  3min‬‬ ‫وــ ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ . n2 MnO4  0,5 103 mol : t2  6 min‬‬ ‫‪vm‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪n‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪n2‬‬ ‫‪ n1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0,5  6103‬‬ ‫‪: MnO4‬‬ ‫اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﻤﺘﻮﺳﻄﺔ ﻻﺧﺘﻔﺎء‬ ‫‪t‬‬ ‫‪t2‬‬ ‫‪ t1‬‬ ‫‪63‬‬ ‫‪vm  1,8 103 mol. min 1‬‬ ‫وﻣﻨﮫ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﻤﺘﻮﺳﻄﺔ ﻟﺘﺸﻜﻞ ﺷﻮارد ‪ Mn2‬ﺑﯿﻦ اﻟﻠﺤﻈﺘﯿﻦ ‪ t1‬و ‪: t2‬‬ ‫‪vm  1,8 103 mol.min 1‬‬ ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪13‬‬ ‫اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ اﻷوﻟﻰ‬ ‫‪ .1‬ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪CaCO 3 S   2H  aq   CO 2 g   Ca 2 aq   H 2Ol ‬‬‫اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﺑـ ‪mol‬‬‫اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬‫اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪0‬‬ ‫‪2 102‬‬ ‫‪10 2‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺑﻮﻓﺮة ‪0‬‬‫ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪x‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪2 102  x 102  2x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫ﺑﻮﻓﺮة ‪x‬‬ ‫‪2 102  x f 102  2x f‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫ﺑﻮﻓﺮة ‪x f‬‬ ‫‪n0 CaCO3  ‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪ 2,0‬‬ ‫‪ 2,0 102 mol‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪:‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪100‬‬ ‫‪ n0 H   C.V  1,0 101  0,1  1,0 102 mol‬‬ ‫‪ .2‬اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﯿﻦ ‪ nCO2‬ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة اﻟﻐﺎز اﻟﻤﻨﻄﻠﻖ و ‪ x‬ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫‪nCO2  x‬‬ ‫‪42‬‬

‫‪ .3‬إﻛﻤﺎل اﻟﺠﺪول اﻟﺴﺎﺑﻖ ‪ :‬ﺑﺘﻄﺒﯿﻖ ﻗﺎﻧﻮن اﻟﻐﺎز اﻟﻤﺜﺎﻟﻲ ‪PV  nRT‬‬ ‫‪PV‬‬ ‫‪nCO2  RT‬‬‫‪nCO2‬‬ ‫‪ ،‬أي ‪ x  0,92mmol :‬‬ ‫‪nCO2‬‬ ‫‪2280 103‬‬ ‫‪ 0,92 103 mol‬‬ ‫ﺣﺴﺎب اﻟﻘﯿﻤﺔ اﻷوﻟﻰ ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪8,31 298‬‬ ‫و ﺑﻨﻔﺲ اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ ﺑﺎﻗﻲ اﻟﻘﯿﻢ اﻟﻤﺪوﻧﺔ ﻓﻲ اﻟﺠﺪول ‪:‬‬ ‫‪ts‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪100‬‬ ‫‪ PCO2  Pa‬‬ ‫‪2280‬‬ ‫‪5560‬‬ ‫‪7170‬‬ ‫‪nCO2  mmol‬‬ ‫‪0,92‬‬ ‫‪2,24‬‬ ‫‪2,89‬‬ ‫‪xmmol ‬‬ ‫‪0,92‬‬ ‫‪2,24‬‬ ‫‪2,89‬‬ ‫‪ .4‬ﺗﻤﺜﯿﻞ ﺑﯿﺎن اﻟﺪاﻟﺔ ‪: x  f t‬‬‫‪xmol 103‬‬‫‪0,5 ts‬‬ ‫اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ اﻟﺜﺎﻧﯿﺔ ‪10‬‬ ‫‪ .1‬ﺣﺴﺎب ﻛﻤﯿﺔ ﻣﺎدة ﺷﻮارد اﻟﮭﯿﺪروﺟﯿﻦ ﻓﻲ ﻛﻞ ﻟﺤﻈﺔ ‪nH  H  .V   H   0,1 :‬‬ ‫ﺣﺴﺎب اﻟﻘﯿﻤﺔ اﻷوﻟﻰ ‪ ، nH   0,080  0,1  8,0 103 mol :‬أي ‪nH  8,0mmol :‬‬ ‫وﺑﻨﻔﺲ اﻟﻄﺮﯾﻘﺔ ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ ﺑﺎﻗﻲ اﻟﻘﯿﻢ اﻟﻤﺪوﻧﺔ ﻓﻲ اﻟﺠﺪول ‪ :‬ﺻﻔﺤﺔ ‪44‬‬ ‫‪ .2‬اﻟﻌﺒﺎرة اﻟﺤﺮﻓﯿﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﻌﻄﻲ ‪ nH ‬ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﺘﻘﺪم ‪ x‬وﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ‪ n0‬ﻟﺸﻮارد ‪: H ‬‬ ‫‪nH  n0  2x‬‬ ‫ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ‪:‬‬ ‫‪ .3‬ﺣﺴﺎب ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺘﻘﺪم ‪ x‬ﻓﻲ ﻛﻞ ﻟﺤﻈﺔ ‪x  n0  nH  :‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪x  1,0mmol‬‬ ‫‪ ،‬أي ‪:‬‬ ‫‪102  8,0 103‬‬ ‫‪ 1,0 103 mol‬‬ ‫اﻟﻘﯿﻤﺔ اﻷوﻟﻰ ‪:‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪2‬‬ ‫اﻟﻘﯿﻤﺔ اﻟﺜﺎﻧﯿﺔ ‪ ، x  102  5,6 103  2,2 103 mol :‬أي ‪x  2,2mmol :‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪43‬‬

‫اﻟﻘﯿﻤﺔ اﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ‪ ، x  102  4,0 103  3,0 103 mol :‬أي ‪x  3,0mmol :‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ts‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪100‬‬ ‫‪0.080‬‬ ‫‪0.056‬‬ ‫‪0.040‬‬‫‪  H  mol.L1‬‬ ‫‪8,0‬‬ ‫‪5,6‬‬ ‫‪4,0‬‬‫‪nH  mmol‬‬ ‫‪1,0‬‬ ‫‪2,2‬‬ ‫‪3,0‬‬ ‫‪xmmol ‬‬ ‫‪ .4‬رﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎن ‪ : x  f t‬ﻋﻠﻰ ﻧﻔﺲ اﻟﺒﯿﺎن اﻟﺴﺎﺑﻖ ‪.‬‬ ‫اﻻﺳﺘﻨﺘﺎج ‪ :‬ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ ﻧﻔﺲ ﻣﻘﺪار اﻟﺘﻘﺪم ﻓﻲ أي ﻟﺤﻈﺔ ‪.‬‬ ‫‪ .5‬ﺗﺤﺪﯾﺪ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ ‪:‬‬ ‫ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪2 102  x  0  x  2 102 mol :‬‬ ‫‪102  2x  0  x  0,5 102 mol‬‬ ‫وﻣﻨﮫ ﻓﺈن ‪ H ‬ھﻮ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ ‪.‬‬ ‫‪ .6‬اﺳﺘﻨﺘﺎج زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪: t1/ 2‬‬ ‫‪t1/ 2  70s‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪ ، x f  5  2,5mmol :‬ﺑﺎﻹﺳﻘﺎط ﻧﺠﺪ‬ ‫‪22‬‬ ‫‪ .7‬ﺣﺴﺎب اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ ‪: t  50s‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪v  1 . dx :‬‬ ‫‪V dt‬‬ ‫ﺗﻄﺒﯿﻖ ﻋﺪدي ‪v  1 . dx  1  2,0  0,5103  3 104 mol.s1.L1 :‬‬ ‫‪V dt 0,1 510,0  0,0‬‬ ‫‪v  3104 mol.s 1.L1‬‬ ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪14‬‬ ‫‪ .1‬ــ اﺳﻢ اﻷﺳﺘﺮ اﻟﻤﺘﺸﻜﻞ ‪ :‬إﯾﺜﺎﻧﻮات اﻹﯾﺜﯿﻞ ‪.‬‬ ‫ــ اﻟﺸﺎردة اﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ‪ : A‬اﻹﯾﺜﺎﻧﻮات ‪ . CH 3COO ‬‬ ‫‪ .2‬ﯾﻤﻜﻦ ﻣﺘﺎﺑﻌﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻗﯿﺎس اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ ﻟﻮﺟﻮد ﺷﻮارد ‪:‬‬ ‫ـ اﻟﺸﺎردة ‪ ، A‬ـ اﻟﺸﺎردة ‪OH ‬‬‫ــ اﻟﺸﺎردة اﻟﺘﻲ ﻻ ﺗﻐﯿﺮ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ ﺧﻼل اﻟﺰﻣﻦ ھﻲ ‪ :‬اﻟﺸﺎردة ﻏﯿﺮ اﻟﻔﻌﺎﻟﺔ ‪ ، Na ‬ﺣﯿﺚ ﯾﺒﻘﻰ ﺗﺮﻛﯿﺰھﺎ‬ ‫ﺛﺎﺑﺘﺎ أﺛﻨﺎء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪ .3‬أ‪ /‬ﺣﺴﺎب اﻟﻨﺴﺒﺔ ‪: K‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪G0‬‬ ‫‪ 2,50ms‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪:‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪ G0‬‬ ‫‪ ، G0‬أي ‪:‬‬ ‫‪ K 0‬‬ ‫‪:‬‬ ‫‪t 0‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ‬ ‫‪0‬‬‫‪     0‬‬ ‫‪ n1‬‬‫‪‬‬ ‫‪Na  Na‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪OH  OH ‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪ Na‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪K  G0‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪ n1‬‬ ‫‪ Na ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪44‬‬

 K  G0 : ‫وﻣﻨﮫ‬ V n1  Na   OH   K 2,50 103  : ‫ﺗﻄﺒﯿﻖ ﻋﺪدي‬ V  1,0 103 5 103  2 102 K  100m 2 V : ‫ب( ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ CH 3COOC2 H 5aq  OH  aq  CH 3COO aq  C2 H 5COOH aq‫اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم‬ mol ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﺑـ‬‫اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬‫ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ x ‫ﺑﺰﯾﺎدة‬ 1,0 103 00 xmax ‫ﺑﺰﯾﺎدة‬ 1,0 103  xmax xmax xmax : ‫ــ اﻟﺘﺄﻛﺪ ﻣﻦ ﻗﯿﻤﺔ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ ﻓﻲ ﻧﮭﺎﯾﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ n A   xmax  n1 ، nOH    0 : ‫ﻓﻲ ﻧﮭﺎﯾﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﯾﻜﻮن‬    Na   n1 ، A  n1 : ‫أي‬ VV  G f K : ‫ـ ﻗﯿﻤﺔ اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ ﻓﻲ ﻧﮭﺎﯾﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬  V .n1 Na    A  G f  100 103  5 103  4,1103  0,91103 S : ‫ﺗﻄﺒﯿﻖ ﻋﺪدي‬ G f  0,91mS : x  1,57 103  0,63.Gt : ‫ ھﻲ‬Gt ‫ ﺑﺪﻻﻟﺔ‬x ‫ اﻟﺘﺄﻛﺪ ﻣﻦ أن ﻋﺒﺎرة اﻟﺘﻘﺪم‬.4 Gt  K. t : t ‫ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ‬       Gt  K OH  OH   A A  Na  Na : ‫أي‬ Gt  K  n1  x . x . A  n1 . Na   V OH V V     Gt K  V n1  x OH   x.A  n1.Na  OH   Na  V . 1  x  n1  OH   A   K  .Gt : ‫وﻣﻨﮫ‬   A OH  x  1,57 103  0,63.Gt : ‫و ﺑﺎﻟﺘﻌﻮﯾﺾ ﻧﺠﺪ اﻟﻌﻼﻗﺔ‬ : ‫ــ ﻣﻞء اﻟﺴﻄﺮ اﻟﺜﺎﻟﺚ ﻓﻲ اﻟﺠﺪول‬‫ ﻧﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ اﻟﻨﺘﺎﺋﺞ اﻟﻤﺪوﻧﺔ ﻓﻲ اﻟﺴﻄﺮ اﻟﺜﺎﻟﺚ‬، x  1,57 103  0,63.Gt : ‫ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل اﻟﻌﻼﻗﺔ‬ ‫ﻣﻦ اﻟﺠﺪول اﻟﺘﺎﻟﻲ‬tmin  0 5 9 13 20 27 ‫ﻧﮭﺎﯾﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬GmS  2.50 2.10 1.92 1.78 1.60 1.48 0.91xmmol  0 0,25 0,36 0,45 0,56 0,64 1,00 ( 46 ‫ ) اﻟﺼﻔﺤﺔ اﻟﻤﻮاﻟﯿﺔ‬x  f t ‫ رﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎن‬.5 45

‫ــ اﻟﺒﯿﺎن ‪: x  f t‬‬‫‪xmmol ‬‬‫‪0,1‬‬ ‫‪ts‬‬ ‫‪02‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫ــ اﺳﺘﻨﺘﺎج زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ : t1/ 2‬ﯾﻮاﻓﻖ‬ ‫‪2‬‬ ‫‪xmax  1,0 103  0,5 103 mmol‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪, xmax  0,5mmol :‬‬ ‫‪22‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻧﻘﺮأ ﻋﻠﻰ اﻟﺒﯿﺎن ‪t1/ 2  16 min :‬‬ ‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪15‬‬ ‫‪ .1‬ﯾﻤﻜﻦ ﻣﺘﺎﺑﻌﺔ ھﺬا اﻟﺘﺤﻮل ﻋﻦ ﻃﺮﯾﻖ ﻗﯿﺎس اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ ‪:‬‬ ‫ﻟﻮﺟﻮد اﻟﺸﻮارد ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪ :‬ــ ﺷﺎردة اﻟﮭﯿﺪروﻧﯿﻮم ‪. H3O‬‬ ‫ــ ﺷﺎردة اﻟﻜﻠﻮر ‪. Cl ‬‬ ‫‪ .2‬ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪   CH 3 C  Claq  2H 2Ol  CH 3 C  OH aq  H 3Oaq  Cl  aq‬‬‫اﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة‬‫اﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬‫اﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪n0 0 0 0‬‬ ‫‪n0  x / x x x‬‬‫ﻧﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪n0  xmax / xmax xmax xmax‬‬ ‫‪ .3‬ﺗﺤﺪﯾﺪ ﻗﯿﻤﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻷﻋﻈﻤﻲ ‪n0  xmax  0  xmax  n0  3,7 103 mol :‬‬ ‫‪ .4‬ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻋﺒﺎرة اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ ‪ ‬ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ ‪  K.x :‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﺼﻔﺤﺔ اﻟﻤﻮاﻟﯿﺔ ‪47 :‬‬ ‫‪46‬‬

   H3O xt  : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﺗﻘﺪم‬ ‫ﺟﺪول‬ ‫ﻣﻦ‬ ‫ــ‬ t  Cl  t  V x x   H Cl  .x t      V V   O  H 3O H3O  Cl  Cl   H3O  Cl   3 : ‫ﺣﯿﺚ‬ V   K.xt , K   H3O  Cl   : ‫وﻣﻨﮫ‬  V  : K ‫ــ ﺗﺤﺪﯾﺪ اﻟﺜﺎﺑﺖ‬   H3O    , 35 103  7.6 103  V Cl  KK  0,050 103 K  852S.m2.mol 1 xt   t .n0 : ‫ﺑﺎﻟﻌﻼﻗﺔ‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫ﯾﻌﻄﻰ‬ t ‫اﻟﻠﺤﻈﺔ‬ ‫ﻓﻲ‬ ‫أﻧﮫ‬ ‫ﻧﺒﯿﻦ‬ .5 f  t  K.xt..............1 : t ‫ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ‬ x f  n0 ،  f  K.x f ..............2 : t f ‫ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ‬ xt  t .n0 : ‫ وﻣﻨﮫ‬،  t  xt  xt : ‫ ﻧﺠﺪ‬2 ‫ ﻋﻠﻰ‬1 ‫ﺑﻘﺴﻤﺔ‬ f  f xf n0 : xt1  ‫ أ( ﺣﺴﺎب اﻟﺘﻘﺪم‬.6 xt1   1 .n0 , 1  5,1ms / cm ,  f  9,1ms / cm : ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ‬ f xt1   2,07 103 mol xt1   5,1  3,7 103 : ‫ﻋﺪدي‬ ‫ﺗﻄﺒﯿﻖ‬ 9,1 : ‫ـﻤﯿﺜﯿﻞ ﺑﺮوﺑﺎن ﻏﯿﺮ اﻟﻤﻤﯿﮭﺔ ﻋﻨﺪ ھﺬه اﻟﻠﺤﻈﺔ‬2،‫ـﻜﻠﻮر‬2 ‫ب( اﺳﺘﻨﺘﺎج ﻛﺘﻠﺔ‬ : t1 ‫ــ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ﻏﯿﺮ اﻟﻤﻤﯿﮭﺔ ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ‬ n  n0  xt1  n  3,7 103  2,07 103 n  1,63 103 mol : ‫ــ اﻟﻜﺘﻠﺔ ﻏﯿﺮ اﻟﻤﻤﯿﮭﺔ ﻋﻨﺪ ھﺬه اﻟﻠﺤﻈﺔ‬ n  m , m  n.M M m  1,63103  92,5 : ‫ﺗﻄﺒﯿﻖ ﻋﺪدي‬ m  0,15g 47

‫ﺣﻞ اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ ‪16‬‬ ‫‪ /I‬أ( ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﺼﯿﻐﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻠﻤﺮﻛﺐ ‪CH 3  COO  C2H 5 : A‬‬ ‫ب( اﻟﻮﻇﯿﻔﺔ اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﮫ ﻟﮫ ‪ :‬أﺳﺘﯿﺮﯾﺔ ‪ ،‬اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﻤﯿﺰه ‪ COO  :‬‬ ‫‪ /II‬أ( ﻛﺘﺎﺑﺔ اﻟﺼﯿﻐﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻠﻨﻮع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪CH 3  COO  : B‬‬ ‫ب( ﺟﺪول ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫‪Aaq  OH  aq   B  aq  C2 H 5OH aq ‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ‬‫اﻻﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ‬ ‫ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺎدة ‪ mol‬اﻟﺘﻘﺪم‬‫اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﯿﺔ‬ ‫‪0 n0‬‬ ‫‪n0 0‬‬ ‫‪0‬‬‫اﻟﻨﮭﺎﺋﯿﺔ‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪n0  x n0  x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪xmax n0  xmax n0  xmax xmax‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫ﺣﯿﺚ ‪C0V  n0 :‬‬ ‫ج( اﻷﻧﻮاع اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﯿﺔ اﻟﻤﺴﺆوﻟﺔ ﻋﻦ ﻧﺎﻗﻠﯿﺔ اﻟﻤﺤﻠﻮل ھﻲ ‪. B ، OH  ، Na  :‬‬‫د( اﻟﺘﻌﺒﯿﺮ ﻋﻦ ‪  t‬ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t‬ﺑﺪﻻﻟﺔ ‪ C0 ، V ، xt‬و اﻟﻨﺎﻗﻠﯿﺎت اﻟﻨﻮﻋﯿﺔ اﻟﻤﻮﻟﯿﺔ اﻟﺸﺎردﯾﺔ ‪:‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪      t  Na  Na  OH  OH   B  B :‬‬ ‫‪ t‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪C0  Na ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪B‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪     t‬‬ ‫‪x‬‬ ‫وﻣﻨﮫ اﻟﻌﺒﺎرة اﻟﻄﻠﻮﺑﺔ ‪:‬‬ ‫‪ C0‬‬ ‫‪Na ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪OH   B‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫ــ اﻻﺳﺘﻨﺘﺎج ‪ :‬ﻋﻨﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t  0‬ﻛﺎن ‪ ، x  0‬ﺑﺎﻟﺘﻌﻮﯾﺾ ﻓﻲ اﻟﻌﺒﺎرة اﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ‪ :‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪ C0‬‬ ‫‪ Nq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪OH‬‬‫‪:‬‬ ‫اﻟﻌﺒﺎرة‬ ‫ﻧﻔﺲ‬ ‫ﻓﻲ‬ ‫ﺑﺎﻟﺘﻌﻮﯾﺾ‬ ‫‪،‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪ C0‬‬ ‫‪،‬‬ ‫‪t‬‬ ‫اﻟﻠﺤﻈﺔ‬ ‫وﻋﻨﺪ‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪    C0 Na  B‬‬ ‫‪xt‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪C0V‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪t‬‬ ‫ﯾﻤﻜﻦ أن ﯾﺤﺴﺐ ﺑﺎﻟﻌﺒﺎرة ‪:‬‬ ‫‪ /III‬أ( ﻧﺒﯿﻦ أن اﻟﺘﻘﺪم ‪xt‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪  0‬‬ ‫‪xt‬‬ ‫‪ 1‬‬ ‫‪V‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪OH   B‬‬ ‫‪  2‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪‬‬ ‫و‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ C0‬‬ ‫‪OH ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪B‬‬ ‫‪‬‬ ‫وﺑﻘﺴﻤﺔ اﻟﻌﺒﺎرة ‪ 1‬ﻋﻠﻰ ‪ 2‬ﻃﺮف إﻟﻰ ﻃﺮف ‪ ،‬ﯾﻨﺘﺞ ‪:‬‬ ‫‪0 t‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪xt‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪xt  C0V‬‬ ‫‪0 t‬‬ ‫‪0 ‬‬ ‫‪0 ‬‬ ‫‪C0V‬‬ ‫‪xt ‬‬ ‫‪25‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪:‬‬ ‫ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ‬ ‫‪1‬‬ ‫اﻟﻌﺒﺎرة‬ ‫ﺟﻌﻞ‬ ‫ب(‬ ‫‪16‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻨﺎ ‪C0V  1.0 102  0.1  103 mol ،    0.09s.m1 ،  0  0.25s.m1 :‬‬ ‫وﺑﺎﻟﺘﻌﻮﯾﺾ ﻓﻲ اﻟﻌﺒﺎرة ‪: 1‬‬ ‫‪xt‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪25‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪mmol‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪48‬‬

‫ج( رﺳﻢ اﻟﺒﯿﺎن ‪ ) x  f t‬رﻗﻢ ‪ 1‬ﻓﻲ اﻟﻮرﻗﺔ اﻟﻤﻠﻤﺘﺮﯾﺔ (‬‫‪tmin  0 5 9 13 20 27 ‬‬‫‪xmmol 0 0.25 0.37 0.44 0.56 0.63 1.00‬‬ ‫‪  xmmol‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬‫‪  xmax‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪  1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪  2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬‫‪  0,2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪  tmin‬‬ ‫‪0 4‬‬ ‫‪‬‬ ‫د( ﻋﺒﺎرة اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ‪v  1 dx :‬‬ ‫‪V dt‬‬‫ه( ﺗﻄﻮر اﻟﺴﺮﻋﺔ أﺛﻨﺎء اﻟﺘﺤﻮل اﻟﻜﯿﻤﯿﺎﺋﻲ ‪ :‬ﻧﻼﺣﻆ أﻧﮫ ﻛﻠﻤﺎ ﯾﺰداد ﺗﻘﺪم اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ‬‫اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﯿﺔ ) ﺗﻨﺎﻗﺺ ﻣﯿﻞ اﻟﻤﻤﺎس ﻛﻠﻤﺎ زاد اﻟﺰﻣﻦ إﻟﻰ أن ﯾﺼﺒﺢ اﻟﻤﯿﻞ ﻣﻌﺪوﻣﺎ‬ ‫ﻋﻨﺪﻣﺎ ﯾﺼﺒﺢ اﻟﻤﻤﺎس أﻓﻘﯿﺎ ( ‪.‬‬ ‫ــ اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﺤﺮﻛﻲ اﻟﻤﺆﺛﺮ ﻓﻲ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ :‬اﻟﺘﺮاﻛﯿﺰ اﻻﺑﺘﺪاﺋﯿﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ‪.‬‬‫و( زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ : t1/ 2‬اﻟﻤﺪة اﻟﻀﺮورﯾﺔ ﻻﺳﺘﮭﻼك ﻧﺼﻒ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ‬ ‫‪. x  xmax‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪t1/ 2  16 min‬‬ ‫وﻣﻨﮫ‬ ‫ــ ﺗﺤﺪﯾﺪ ﻗﯿﻤﺘﮫ ﺑﯿﺎﻧﯿﺎ ‪xmax  0,5mmol :‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ى( اﻟﺮﺳﻢ اﻟﻜﯿﻔﻲ ﻟﺸﻜﻞ اﻟﻤﻨﺤﻨﻰ اﻟﻤﻮاﻓﻖ ) رﻗﻢ ‪ 2‬ﻓﻲ اﻟﻮرﻗﺔ اﻟﻤﻠﻤﺘﺮﯾﺔ ( ‪.‬‬‫ــ اﻟﺘﺒﺮﯾﺮ ‪ :‬ﻛﻠﻤﺎ ﻛﺎن زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ أﻗﻞ ﺗﻜﻮن ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ ‪ t  0‬أﻛﺒﺮ‬ ‫أي أن ﻛﻠﻤﺎ ﻛﺎﻧﺖ درﺟﺔ ﺣﺮارة اﻟﻤﺰﯾﺞ أﻛﺒﺮ ﻛﻠﻤﺎ ﻛﺎن اﻟﺘﺤـــﻮل أﺳﺮع‬ ‫) درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﺎﻣﻞ ﺣﺮﻛﻲ ( ‪.‬‬ ‫‪49‬‬