دروس مادة الكيمياء للفصل الاول جذع مشترك علوم و تكنولوجيا سنة اولى ثانوي

‫ﻤﻭﺍﻀﻴﻊ ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻷﻭل‬ ‫ﻴﺘﻀﻤﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻟﻤﻭﺍﻀﻴﻊ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬‫ﺍﻟﻭﺤﺩﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻴﻤﻴﺔﺍﻷﻭﻟﻰ‪ :‬ﺒﻨﻴﺔ ﺃﻓﺭﺍﺩ ﺒﻌﺽ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ .I‬ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫‪ .II‬ﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﺓ – ﺘﻁﻭﻴﺭ ﻨﻤﻭﺫﺝ ﺍﻟﺫﺭﺓ‬ ‫‪ .III‬ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬

‫ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫ﻤﺅﺸﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ‪:‬‬‫ﻴﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺒﻌﺽ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﻴﻤﻴﺯ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻭﺍﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫• ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫• ﺃﺼﻨﺎﻑ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫• ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻴﺔ ﻭ ﺍﻻﺼﻁﻨﺎﻋﻴﺔ‬ ‫• ﺃﺼل ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫• ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫• ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫• ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ‬

‫• ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪:‬‬‫‪ -(1‬ﻤﺜﺎل ‪:‬‬ ‫ﺇﻥ ﻋﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺎﻟﺢ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻋﺩﺩ ﻫﺎﺌل ﻤﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ) ‪entités‬‬ ‫‪ (chimiques‬ﻫﻲ ﺠﺯﻱﺀ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ ، H2O‬ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ ، Na+‬ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ‪ Cl-‬ﺸﺎﺭﺩﺓ‬ ‫ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ‪ OH-‬ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻨﻴﻭﻡ‪ . H3O+‬ﻨﺴﻤﻰ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻤﺎﺜﻠﺔ ﻨﻭﻋﺎ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺎ‪ .‬ﺇﺫﻥ ﺘﻭﺠﺩ ﻓﻲ‬‫ﺍﻟﻜﺄﺱ ﻋﺩﺓ ﺃﻨﻭﺍﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪ ،‬ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪ ، H2O‬ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪ Na+‬ﻭﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪ ) Cl-‬ﻨﻬﻤل‬ ‫ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ‪ H3O+‬ﻭ ‪ OH-‬ﻷﻥ ﻋﺩﺩﻫﺎ ﺼﻐﻴﺭﺍ ﺠﺩﺍ ﺃﻤﺎﻡ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺫﻜﻭﺭﺓ ( ﻭﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻓﺎﻟﻔﺭﺩ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﺴﺘﻌﻤل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺠﺎل ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ﺒﻴﻨﻤﺎ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﺴﺘﻌﻤل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺠﺎل ﺍﻟﻌﻴﺎﻨﻲ‪.‬‬‫‪-(2‬ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬‫ﻫﻭ ﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺃﻭ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺃﻭ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺘﻤﺎﺜﻠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎ ﺕ ﻤﺘﻤﺎﺜﻠﺔ ﺼﻴﻐﺘﻬﺎ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪.H2O‬‬ ‫ﺃﻤﺜﻠﺔ ‪:‬‬‫ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ )ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ( ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪ ،‬ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ Na+‬ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫•‬ ‫•‬ ‫ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ‪ ،Cl-‬ﺼﻴﻐﺘﻪ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪.NaCl‬‬ ‫•‬ ‫ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺫﺭﺍﺕ ﻤﺘﻤﺎﺜﻠﺔ ﺭﻤﺯﻫﺎ ‪Fe‬‬‫ﻓﻬل ﺘﺴﺘﻁﻴﻊ ﺍﻵﻥ ﻋﺯﻴﺯﻱ ﺍﻟﺘﻠﻤﻴﺫ ﺃﻥ ﺘﺤﺩﺩ ﻤﺎ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ﻤﺸﺭﻭﺏ ﺍﻟﻜﻭﻜﺎ ﻜﻭﻻ ﻨﻭﻋﺎ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺎ‪ ،‬ﻭﻤﺎﺫﺍ ﻋﻥ‬‫ﺍﻟﺤﻠﻴﺏ ﻭﺍﻟﻌﺴل ؟‪...‬‬ ‫‪ -(3‬ﺍﻻﺠﺴﺎﻡ ﻭ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪:‬‬‫ﺇﻥ ﺃﻱ ﻏﺫﺍﺀ ﺃﻭ ﺃﻱ ﺠﺴﻡ ‪ ،‬ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﻋﺩﺓ ﺃﻨﻭﺍﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪ ،‬ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻤﻴﻴﺯﻫﺎ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﺤﻭﺍﺱ ﺍﻟﺨﻤﺱ‬ ‫)ﺍﻟﺭﺅﻴﺔ‪ ،‬ﺍﻟﺫﻭﻕ ‪،‬ﺍﻟﻠﻤﺱ ‪ ،‬ﺍﻟﺸﻡ ﻭ ﺍﻟﺴﻤﻊ (‬ ‫• ﺍﻟﺭﺅﻴﺔ‪ :‬ﺘﺩل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻠﻭﻥ‪ ،‬ﺍﻟﺸﻜل‪ ،‬ﺍﻟﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ‪.‬‬ ‫• ﺍﻟﺫﻭﻕ‪ :‬ﻴﻌﻠﻡ ﻋﻠﻰ ﻭﺠﻭﺩ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﻭﺍ ﺩ‪،‬ﻭ ﺒﺘﻜﺭﺍﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻴﻤﻜﻥ ﻤﻌﺭﻓﺔ ﺒﺩﻗﺔ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﻫﺫﻩ‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ)ﺫﻭﻕ ﺤﻠﻭ‪ ،‬ﻤﺎﻟﺢ ‪.(....‬‬ ‫• ﺍﻟﻠﻤﺱ‪:‬‬ ‫ﻴﻤﻜﻥ ﻤﻥ ﺍﻜﺘﺸﺎﻑ ﺸﻜل ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ‪.‬‬ ‫• ﺍﻟﺸــﻡ‪:‬‬ ‫ﻴﻤﻜﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻌﺭﻑ ﻋﻠﻰ ﻭﺠﻭﺩ ﻏﺎﺯ ﺫﻭ ﺭﺍﺌﺤﺔ ﻁﻴﺒﺔ ﺃﻭ ﻜﺭﻴﻬﺔ ‪.‬‬ ‫• ﺍﻟﺴﻤﻊ‪:‬‬

‫ﻴﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﻨﻭﻉ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻕ‪ ،‬ﻤﺜل ﺍﻟﻔﺭﻗﻌﺔ ﺍﻟﺒﺴﻴﻁﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺤﺩﺜﻬﺎ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻨﻘﺭﺏ ﻤﻨﻪ‬ ‫ﻋﻭﺩ ﺜﻘﺎﺏ ﻤﺸﺘﻌﻼ‪.‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬ ‫ﻻ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﺫﻭﻕ ﻜل ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻷﻥ ﺒﻌﻀﻬﺎ ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻴﻜﻭﻥ ﺨﻁﻴﺭﺍ‪ .‬ﻟﺫﻟﻙ ‪ ،‬ﻓﺎﻟﺤﻭﺍﺱ ﺍﻟﺨﻤﺱ‬ ‫ﻭﺤﺩﻫﺎ ﻻ ﺘﻜﻔﻲ ﻟﻠﺘﻌﺭﻑ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﻟﺘﺤﻘﻴﻕ ﺫﻟﻙ ﻭﺍﻟﺘﻌﻤﻕ ﻓﻲ ﻤﻌﺭﻓﺔ ﻤﻨﺘﻭﺝ ﻤﺎ ‪ ،‬ﻴﺠﺏ‬ ‫ﺘﺤﻘﻴﻕ ﺴﻠﺴﻠﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﻨﺴﻤﻴﻬﺎ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬ ‫‪ -(4‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪:‬‬ ‫ﺘﻌﺭﻴﻑ ‪:‬‬ ‫ﻫﻭ ﺇﺠﺭﺍﺀ ﺴﻠﺴﻠﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺴﻤﺢ ﻟﻨﺎ ﺒﺘﺄﻜﻴﺩ ﻭﺠﻭﺩ ﺃﻭ ﻏﻴﺎﺏ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻭ‬ ‫ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﻤﺭﺌﻴﺔ ) ﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻥ‪ ،‬ﺘﺸﻜل ﺠﺴﻡ ﺠﺩﻴﺩ‪. (... ،‬‬ ‫‪ -(5‬ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺒﻌﺽ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﺃ(‪ -‬ﻤﻨﺘﻭﺝ ﻁﺒﻴﻌﻲ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺜﺎل‪:‬‬ ‫ﻫل ﺘﺴﺎﺀﻟﺕ ﻴﻭﻤﺎ ﻋﺯﻴﺯﻱ ﺍﻟﺘﻠﻤﻴﺫ ﻋﻥ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺤﺒﺔ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎل؟‬‫ﻻ ﺸﻙ ﺃﻥ ﺠﻭﺍﺒﻙ ﺴﻴﻜﻭﻥ ﻻ‪ ...‬ﻓﻠﻨﺘﻌﺭﻑ ﻤﻌﺎ ﻋﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺃﻱ ﻋﻥ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﻭﻴﻬﺎ‬ ‫ﺤﺒﺔ ﺒﺭﺘﻘــــﺎﻟﺔ ﻭﺫﻟﻙ ﺒﺎﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻵﺘﻴﺔ ‪:‬‬ ‫• ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ II‬ﺍﻟﻼﻤﺎﺌﻴﺔ )‪:(CuSO4‬‬ ‫آﺒﺮﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس ‪ II‬اﻟﺠﺎف) اﻟﻼﻣﺎﺋﻴﺔ( ﻣﺴﺤﻮق أﺏﻴﺾ اﻟﻠﻮن ﻳﺼﺒﺢ ﻟﻮﻥﻪ أزرق‬ ‫ﺏﻮﺝ‪-‬ﻮد اﻟﻤﺎء‪.‬‬

‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻗﻠﻴﻼ ﻤﻥ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ II‬ﺍﻟﺠﺎﻓﺔ ﻓﻲ ﺠﻔﻨﺔ )‪ ، (coupelle‬ﻨﺘﺭﻙ ﻗﻁﺭﺓ ﺃﻭ ﻗﻁﺭﺘﻴﻥ ﻤﻥ ﻋﺼﻴﺭ‬ ‫ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎل ﻟﻴﺴﻘﻁ َ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﺠﻔﻨﺔ ‪).‬ﺸﻜل ‪.(1‬‬ ‫ﺷﻜﻞ ‪1‬‬‫آﺒﺮﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس ‪ II‬اﻟﺠﺎف‬ ‫آﺒﺮﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس ‪ II‬اﻟﺠﺎف‪+‬‬ ‫ﻗﻄﺮﺕﻴﻦ ﻡﻦ ﻋﺼﻴﺮ ﺏﺮﺕﻘﺎﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬ ‫ﻴﺘﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﺴﺤﻭﻕ ﺍﻷﺒﻴﺽ ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ‪:‬‬ ‫ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﺼﻴﺭ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪.‬‬ ‫• ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻤﺤﻠﻭل ﻓﻬﻠﻨﻎ‪:‬‬‫ﻤﺤﻠﻭل ﻓﻬﻠﻨﻎ ﻴﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﻐﻠﻭﻜﻭﺯ‪، glucose‬ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺃﺯﺭﻕ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﻭﺒﻌﺩ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ﻴﺘﻜﻭﻥ‬ ‫ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺤﻤﺭ ﺃﺠﻭﺭﻱ‬‫ﻨﻀﻊ ‪ 5ml‬ﻤﻥ ﺍﻟﺤﻠﻴﺏ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺇﺨﺘﺒﺎﺭ ﻭ ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻪ ‪ 2 ml‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻓﻬﻠﻨﻎ‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬ ‫)ﺍﻷﺯﺭﻕ ﺍﻟﻠﻭﻥ(‪ .‬ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ) ﺍﻟﺸﻜل ‪. ( 2‬‬ ‫‪-‬‬

‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ‬ ‫ﻅﻬﻭﺭ ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺤﻤﺭ ﺁﺠﻭﺭﻱ ‪.‬‬ ‫ﺷﻜﻞ ‪2‬‬‫ﻋﺼﻴﺮ ﺏﺮﺕﻘﺎﻟﺔ‪+‬‬ ‫ﻟﻮن أﺡﻤﺮ‬ ‫ﻡﺤﻠﻮل ﻓﻬﻠﻨﻎ‬ ‫أﺝﻮري‬ ‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ‪:‬‬ ‫ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﺼﻴﺭ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎل ﻋﻠﻰ ﺴﻜﺭ ﺍﻟﻐﻠﻭﻜﻭﺯ )‪.(glucose‬‬ ‫• ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻭﺭﻕ ﺍﻟـ ‪: pH‬‬ ‫ﻜﺸﻑ ﻭﺭﻕ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﻋﻥ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺤﻤﺽ ‪ ،‬ﺃﺴﺎﺱ ﻭ ﻤﻌﺘﺩل ﻓﺈﺫﺍ ﺘﻠﻭﻥ ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺤﻤﺭ‬‫ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺤﻤﻀﺎ ﻭ ﺘﻜﻭﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟـ‪ pH> 7‬ﻭ ﺇﺫﺍ ﺘﻠﻭﻥ ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬‫ﺃﺴﺎﺴﺎ ﻭ ﺘﻜﻭﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟـ ‪ pH<7‬ﻭ ﺇﺫﺍ ﺤﺎﻓﻅ ﻋﻠﻰ ﻟﻭﻨﻪ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻤﻌﺘﺩﻻ ﻭ ﺘﻜﻭﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟـ‬ ‫‪.7= pH‬‬‫‪pH<7‬‬ ‫‪pH=7 PH>7‬‬‫ﺡﻤﺾ‬ ‫أﺳﺎس‬

‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬ ‫ﻨﻀﻊ ﺸﺭﻴﻁﺎ ﻤﻥ ﻭﺭﻕ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻋﺼﻴﺭ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎل )‪.‬ﺸﻜل‪.(3‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ‬‫ﻴﺘﻠﻭﻥ ﺸﺭﻴﻁ ﻭﺭﻕ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺤﻤﺭ‪ ،‬ﻭ ﺒﻤﻘﺎﺭﻨﺘﻪ ﺒﺎﻷﻟﻭﺍﻥ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻌﻠﺒﺔ ‪ ،‬ﻨﺠﺩﻩ ﻴﻁﺎﺒﻕ‬ ‫ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺫﻱ ﻟﻪ ‪pH > 7‬‬‫اﺡﻤﺮار ورق اﻟـ‪pH‬‬ ‫ﺷﻜﻞ ‪3‬‬ ‫ﻋﺼﻴﺮ اﻟﺒﺮﺕﻘﺎل‬ ‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ‪. . :‬‬ ‫ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﺼﻴﺭ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎل ﻋﻠﻰ ﺤﻤﺽ‪.‬‬ ‫• ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺭﺍﺌﻕ ﺍﻟﻜﻠــــﺱ ‪:‬‬ ‫ﺭﺍﺌﻕ ﺍﻟﻜﻠﺱ ﻤﺤﻠﻭل ﺸﻔﺎﻑ ‪ ،‬ﻴﺘﻌﻜـــــﺭ ﻓﻲ ﻭﺠﻭﺩ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ‪CO2‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺇﺨﺘﺒﺎﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺀﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ ،‬ﻴﺘﺼل ﻫﺫﺍ ﺍﻷ ﻨﺒﻭﺏ ﺒﺄﻨﺒﻭﺏ ﺘﻭﺼﻴل ﻴﻨﺘﻬﻲ ﻓﻲ‬ ‫ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺇﺨﺘﺒﺎﺭ ﺜﺎﻥ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﺒﺩﻭﺭﻩ ﻋﻠﻰ ﺭﺍﺌﻕ ﺍﻟﻜﻠﺱ ‪ ،‬ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ﻜﻤﺎ ﻓﻲ) ﺍﻟﺸﻜل‪.(4‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻅﻬﻭﺭ ﻓﻘﺎﻋﺎﺕ ﻏﺎﺯﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺒﺘﻴﻥ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺘﻌﻜﺭ ﺭﺍﺌﻕ ﺍﻟﻜﻠﺱ ‪.‬‬

‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ‪:‬‬ ‫ﺘﻌﻜﺭ ﺭﺍﺌﻕ ﺍﻟﻜﻠﺱ ﺩﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﺇﻨﻁﻼﻕ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ‪.‬‬ ‫اﻟﺨﻼﺹﺔ ‪:‬‬‫‪ -( 1‬ﺏﻮﺝﻮد اﻟﻨﻮع اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ اﻟﻤﺎء ‪ ،‬ﻳﺘﻐﻴﺮ ﻟﻮن آﺒﺮﻳﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس اﻟﺼﻠﺒﺔ ﻣﻦ‬ ‫اﻷﺏﻴﺾ إﻟﻰ اﻷزرق‪.‬‬ ‫‪2‬اﻟﻨﻮع اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻏﺎز ﺛﻨﺎﺋﻲ أآﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺏﻮن ‪ CO2‬ﻳﻌﻜﺮ راﺋﻖ اﻟﻜﻠﺲ‬‫‪ . -(3‬ﻣﺤﻠﻮل ﻓﻬﻠﻨﻎ ﻳﻜﺸﻒ ﻋﻦ وﺝﻮد اﻟﻨﻮع اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ اﻟﻐﻠﻮآﻮز‪، glucose‬هﺬا‬ ‫‪ -‬ﺏ(‪ -‬ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﻓﻲ ﻤﺎﺀ ﻤﻌﺩﻨﻲ‬ ‫)ﺴﻌﻴﺩﺓ ‪ ،‬ﻴﻭﻜﺱ ‪ ،‬ﺇﻴﻔﺭﻱ (‪.‬‬

‫• ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ‪Cl-‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬ ‫ﻨﻀﻊ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻲ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺇﺨﺘﺒﺎﺭ‬ ‫ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻪ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ)‪.(Ag+ +NO3-‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬ ‫ﺘﺸﻜل ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺒﻴﺽ ﻫﻭ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻔﻀﺔ)‪(AgCl‬‬ ‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ‪. :‬‬ ‫ﻴﺤﺘﻭﻱ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻲ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ‪Cl-‬‬ ‫• ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ‪: Fe2+‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬ ‫ﻨﻀﻴﻑ ﺍﻟﻰ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭﺒﻪ ﻤﺎﺀ ﻤﻌﺩﻨﻲ‬ ‫ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ‪NaOH‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬ ‫ﺘﺸﻜل ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺨﻀﺭ ﻓﺎﺘﺢ ﻫﻭ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ‪ Fe(OH)2‬ﺩﻻﻟﺔ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﻭﺠﻭﺩ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ‪. Fe2+.‬‬ ‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ‪. :‬‬ ‫ﻴﺤﺘﻭﻱ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻲ ﻜﺫﻟﻙ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪II‬‬‫ﻇﻬﻮر راﺳﺐ أﺧﻀﺮ ﻡﻦ‬ ‫‪Fe(OH)2‬‬ ‫• ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪:Cu2+‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‬‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪ ،‬ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻬﺎ ﻗﻠﻴﻼ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ‬ ‫ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ) ‪. (Na+ + OH −‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬ ‫ﺘﺸﻜل ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺯﺭﻕ ﻫﻭ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪.Cu(OH)2 II‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪.:‬‬ ‫ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪Cu2+‬‬

‫• ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ‪SO42-‬‬ ‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻲ ﻭﻨﻀﻴﻑ ﻟﻪ ﻗﻠﻴﻼ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺒﺎﺭﻴﻭﻡ‬ ‫‪Ba2++2Cl-‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬ ‫ﻅﻬﻭﺭ ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺒﻴﺽ ﻴﺘﻤﻴﺯ ﺒﺄﻨﻪ ﻻ ﻴﻨﺤل ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬ ‫ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ ،‬ﻫﻭ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺒﺎﺭﻴﻭﻡ ‪ BaSO4‬ﺘﻜﻭﻥ ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺒﻴﺽ ﺍﻟﻠﻭﻥ‪.‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪:‬‬ ‫‪ .‬ﻴﺤﺘﻭﻱ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻲ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ‪SO42-‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﻋﺭﻓﻨﺎ ﺃﻥ ﻜل ﻤﻨﺘﻭﺝ ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺃﻜﺜﺭ ﻤﻥ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪ ،‬ﻓﺈﺫﺍ ﺃﺭﺩﻨﺎ ﺍﻟﻔﺼل ﺒﻴﻥ ﻫﺫﻩ‬ ‫ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻨﺴﺘﻌﻤل ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺎﺕ ‪ ،‬ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺭﺸﻴﺢ‪ ،‬ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺒﺨﻴﺭ‪ ،‬ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺼﻔﻴﺔ ﻭ ﻋﻤﻠﻴﺔ‬ ‫ﺍﻹﺒﺎﻨﺔ ‪ ،‬ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﻘﻁﻴﺭ ‪.‬‬‫ﻗﻀﻴﺐ‬ ‫ﺧﻠﻴﻂ ﻏﻴﺮ‬ ‫• ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺭﺸﻴﺢ‪:‬‬‫زﺝﺎﺝﻲ‬ ‫ﻡﺘﺠﺎﻥﺲ‬ ‫ﻭﺘﺘﻡ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻭﺭﻕ ﻏﻴﺭ ﻤﺼﻤﻎ ﻴﺩﻋﻰ‬‫ﻗﻤﻊ‬ ‫ﻭﺭﻕ ﺍﻟﺘﺭﺸﻴﺢ ﻭﺘﻭﻀﻊ ﻓﻲ ﻗﻤﻊ ﺯﺠﺎﺠﻲ ﻴﺼﺏ‬ ‫اﻟﺮﺷﺎﺡﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻋﻠﻴﻪ ﻓﻴﺨﺭﺝ ﺭﺍﺌﻘﺎ ﻤﻥ ﻤﺴﺎﻤﻬﺎ‪ ,‬ﻭﺘﺒﻘﻰ ﺍ ﻟﻤﻭﺍﺩ‬ ‫ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﻓﻭﻕ ﺍﻟﻭﺭﻗﺔ) ﺃﻨﻅﺭ ﺍﻟﺸﻜل(‪ .‬ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺍﻹﺴﺭﺍﻉ‬ ‫ﻓﻲ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺭﺸﻴﺢ ﺒﺈﺠﺭﺍﺌﻬﺎ ﻓﻲ ﺠﻭ ﺨﻔﻴﻑ ﺍﻟﻀﻐﻁ‬ ‫ﺒﺈﺨﻼﺀ ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ﺠﺯﺌﻴﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ‪.‬‬

‫• ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﻘﻁﻴﺭ‪:‬‬‫ﻡﺎء اﻟﺒﺤﺮ‬ ‫ﻡﺎء ﻡﻘﻄﺮ‬ ‫ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻐﺭﺽ ﺍﻟﺠﻬﺎﺯ ﺍﻟﻤﻭﻀﺢ ﺒﺎﻟﺸﻜل ﻓﻌﻨﺩﻤﺎ ﻴﻐﻠﻰ ﻤﺎﺀ ﺍﻟﺩﻭﺭﻕ ) ﻤﺎﺀ ﺍﻟﺒﺤﺭ ﻤﺜﻼ(‬‫ﺘﻨﻁﻠﻕ ﺃﺒﺨﺭﺓ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺇﻟﻰ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﻻﻨﻁﻼﻕ ﻭﺤﻴﻥ ﻭﺼﻭﻟﻬﺎ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﻤﺒﺭﺩ ﺘﺒﺭﺩ ﺒﺸﺩﺓ ‪ ،‬ﻓﺘﺘﻜﺎﺜﻑ ﻤﺸﻜﻠﺔ‬ ‫ﻤﺎﺀ ﺴﺎﺌﻼ ﻴﺩﻋﻰ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ‪ .‬ﺃﻤﺎ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻜﺎﻨﺕ ﺫﺍﺌﺒﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻲ ﻓﺘﺒﻘﻰ‬ ‫ﻓﻲ ﻨﻬﺎﻴﺔ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﺩﻭﺭﻕ‪.‬‬

‫• ﺃﺼﻨﺎﻑ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ _1‬ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺨﻁﻴﺭﺓ‪:‬‬ ‫ﺘﻭﺠﺩ ‪ 4‬ﻓﺌﺎﺕ ﻤﻥ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻷﻜﺜﺭ ﺃﻫﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺤﻴﺙ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺨﻁﻭﺭﺓ ‪.‬‬ ‫‪ - 4‬ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ‬ ‫‪ - 3‬ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪ -2‬ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪-1‬ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺴﺎﻤﺔ‬ ‫ﺍﻟﺨﺎﻨﻘﺔ‬ ‫ﺍﻟﻜﺎﻭﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻘﺎﺒﻠﺔ ﻟﻺﺸﺘﻌﺎل‬ ‫‪Toxique‬‬ ‫‪Nocives ou‬‬ ‫‪corrosives‬‬ ‫‪Inflammable‬‬ ‫‪irritantes‬‬ ‫ﺘﺅﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﻭﺠﻊ ﻓﻲ‬ ‫ﺘﺅﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺇﺯﻋﺎﺝ ﻤﺅﻗﺕ‬ ‫ﺘﺤﻁﻡ ﺍﻟﺠﻠﺩ ‪ :‬ﻜﺤﻤﺽ‬ ‫ﺘﺸﺘﻌل ﻋﻨﺩ ﺘﻌﺭﻀﻬﺎ‬ ‫ﺍﻟﺭﺃﺱ ‪ ،‬ﻏﻴﺒﻭﺒﺔ ‪،‬‬ ‫ﻜﺎﻷﻤﻭﻨﻴﺎﻙ‬ ‫ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ‪ ،‬ﺤﻤﺽ ﺍﻷﺯﻭﺕ‬ ‫ﻟﻠﻬﺏ ﻜﺎﻟﻜﺤﻭل ‪،‬‬‫ﺇﺴﻬﺎل ﻜﺄﺤﺎﺩﻱ ﺃﻜﺴﻴﺩ‬ ‫ﺍﻟﺒﻨﺯﻴﻥ ‪ ،‬ﻏﺎﺯ‬ ‫‪ ،‬ﺍﻟﺼﻭﺩﺍ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻥ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ‪CO‬‬ ‫ﻤﻥ ﺍﻟﻀﺭﻭﺭﻱ ﺍﺘﺨﺎﺫ ﺍﻻﺤﺘﻴﺎﻁﺎﺕ ﺍﻷﻤﻨﻴﺔ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ‪.‬‬‫‪ 2‬ﻋﻨﺩ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﻫﺫﻩ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ‪ -3‬ﻴﺠﺏ ﻭﻀﻊ ﻗﻔﺎﺯﺍﺕ ‪ -4‬ﻴﺠﺏ ﺘﻔﺎﺫﻴﻬﺎ ‪.‬‬ ‫‪ 1‬ﻴﺠﺏ ﺇﺒﻌﺎﺩ ﻫﺫﻩ‬ ‫ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﻭ ﻨﻅﺎﺭﺍﺕ ﻭ ﺍﻟﻌﻤل ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻴﺠﺏ ﻭﻀﻊ‬ ‫ﻋﻥ ﻜل ﻟﻬﺏ ‪.‬‬ ‫ﻤﻜﺎﻥ ﻤﻬﻭﻯ ‪.‬‬ ‫ﻗﻔﺎﺯﺍﺕ ﻭ ﻨﻅﺎﺭﺍﺕ ‪.‬‬

‫‪ -2‬ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ﻭ ﺍﻟﻼﻋﻀﻭﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪-‬ﻨﺴﻤﻲ ﺃﻨﻭﺍﻋﺎ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻋﻀﻭﻴﺔ ‪ ،‬ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺅﺩﻱ ﺍﺤﺘﺭﺍﻗﻬﺎ ﺇﻟﻰ ﺘﺸﻜل‬ ‫‪ CO2‬ﻭ ‪.H2O‬‬ ‫ﺃﻤﺜﻠﺔ ‪:‬‬‫ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺍﻹﻴﺜﻴﻠﻲ ‪ ،‬ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ ) ‪ ،(méthane‬ﻏﺎﺯ ﺍﻟﺒﺭﻭﺒﺎﻥ )‪ ،(propane‬ﻏﺎﺯ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻥ )‪butane‬‬ ‫(‪......‬ﺍﻟﺦ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺒﺎﻗﻲ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﻫﻲ ﺃﻨﻭﺍﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻻ ﻋﻀﻭﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﺃﻤﺜﻠﺔ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪ ،‬ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ ،‬ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ ،‬ﻜﺭﺒﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻜﻠﺴﻴﻭﻡ ‪ ،‬ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ‪........‬ﺍﻟﺦ‪.‬‬ ‫‪ -(3‬ﻗﺎﺒﻠﻴﺔ ﺍﻨﺤﻼل ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪ -‬ﻨﺴﻤﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺫﻴﺏ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪ :‬ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻨﺴﻤﻲ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌـــﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺫﻭﺏ ‪ :‬ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻤﻜﻥ ﻟﻠﻤﺫﺍﺏ ﺃﻥ ﻴﻜﻭ ﻥ ﺼﻠﺒﺎ ‪ ،‬ﺴﺎﺌﻼ ﺃﻭ ﻏﺎﺯﻴﺎ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻜﻤﺫﻴﺏ ‪ :‬ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ ،‬ﺍﻟﻜﺤﻭل ‪..،‬ﺍﻟﺦ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻤﻜﻥ ﻟﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺃﻥ ﻴﻜﻭ ﻥ ﻜﺜﻴﺭ ﺃﻭ ﻗﻠﻴل ﺍﻻﻨﺤﻼل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ ،‬ﺍﻭﻻ ﻴﻨﺤل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬ ‫ﺒﺼﻔﺔ ﻋﺎﻤﺔ ‪ ،‬ﺘﻌﺘﻤﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺫﻭﺒﺎﻥ ﻋﻠﻰ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ‪.‬‬ ‫ﺃ ﻤﺜﻠﺔ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﺴﻜﺭ ﻴﻨﺤل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ ،‬ﻜﺫﻟﻙ ﺍﻟﻤﻠﺢ ‪.‬ﻭ ﺍﻟﻜﺤﻭل ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻗﺭﺹ ﺍﻷﺴﺒﺭﻴﻥ )‪ (aspirine‬ﻗﻠﻴل ﺍﻻﻨﺤﻼل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭﻜﺫﻟﻙ ﻏﺎﺯ ‪. CO2‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻻ ﻴﻨﺤل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭ ﻜﺫﻟﻙ ﺍﻟﺯﻴﺕ ﻭ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﻥ ‪.‬‬

‫• ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻴﺔ ﻭ ﺍﻻﺼﻁﻨﺎﻋﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪ -(1‬ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﺃ(‪ -‬ﺘﻌﺭﻴﻑ‪:‬ﻫﻲ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻭﺠﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﺔ‪.‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺃﻤﺜﻠﺔ‪:‬‬ ‫‪-‬ﺍﻟﺴﻜﺭ )‪ ( saccharose‬ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻤﻨﺩﺭ ﻭ ﻗﺼﺏ ﺍﻟﺴﻜﺭ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪ ،‬ﻨﺴﺘﺨﻠﺼﻪ ﻤﻥ ﻤﻴﺎﻩ ﺍﻟﺒﺤﺎﺭ ‪.‬‬ ‫‪ -(2‬ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻻﺼﻁﻨﺎﻋﻴﺔ‬ ‫ﺃ‪ -‬ﺘﻌﺭﻴﻑ ‪:‬‬ ‫ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻻﺼﻁﻨﺎﻋﻴﺔ ﻫﻲ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺤﻀﺭﻫﺎ ﺍﻹﻨﺴﺎﻥ ﻋﻥ ﻁﺭﻴﻕ ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺃﻤﺜﻠﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺯﺠﺎﺝ‪........‬‬ ‫• ﺃﺼل ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﺃﻭل ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺼﻨﻌﺕ ﻫﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻥ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪ :‬ﺃﻜﺜﺭ ﻤﻥ ‪ 1000‬ﺴﻨﺔ ﻗﺒل ﺍﻟﻤﻴﻼﺩ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ‪ :‬ﻓﻲ ﻋﻬﺩ ﺍﻟﺭﻭﻤﺎﻥ‪.‬‬ ‫ﻭﺒﻔﻀل ﺃﻋﻤﺎل ﻻ ﻓﻭﺍﺯﻴﻪ ‪) Lavoisier‬ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻓﺭﻨﺴﻲ ‪ ( 1794-1743‬ﻭ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﺭﻥ ﺍﻟﺘﺎﺴﻊ ﻋﺸﺭ‪.‬‬ ‫ﺼﻨﻌﺕ ﻋﺩﺓ ﺃﻨﻭﺍﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻁﺒﻴﻌﻴﺔ‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﻘﺭﻥ ﺍﻟﻌﺸﺭﻴﻥ ﺴﻤﺤﺕ ﻤﺸﺘﻘﺎﺕ ﺍﻟﺒﺘﺭﻭل ﺒﺎﻟﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﺃﻏﻠﺏ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻻﺼﻁﻨﺎﻋﻴﺔ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻌﻀﻭﻴﺔ ‪.‬‬

‫• ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪:‬‬ ‫‪ -(1‬ﻫل ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻵﺘﻴﺔ ‪.‬ﺘﻨﺤل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺃﻭ ﻻ ﺘﻨﺤل؟‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﺴﻜﺭ ﺍﻟﻌﺎﺩﻱ ) ‪.......... ( saccharose‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪..............‬‬ ‫‪ -‬ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪..........‬‬ ‫‪ -‬ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ) ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ (‪.........‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل ) ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺍﻟﻌﺎﺩﻱ ‪........‬‬ ‫‪ -‬ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ )ﺍﻟﺨل(‪....‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﺒﻼﺴﺘﻴﻙ ‪...........‬‬‫‪ -(2‬ﺃﻀﻔﻨﺎ ﺇﻟﻰ ﻤﻨﺘﻭﺝ ﻤﺤﻠﻭل ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ )‪ (Na++ OH‬ﻓﻼﺤﻅﻨﺎ ﺘﺸﻜل ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺯﺭﻕ‬ ‫ﺍﻟﻠﻭﻥ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺎﻫﻲ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺴﺘﺨﻠﺼﻬﺎ ؟‬ ‫‪ -‬ﻤﺎﻫﻲ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﺭﺍﺴﺏ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ‪.‬‬

‫• ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ ‪:‬‬ ‫‪(1‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﺴﻜﺭ ﺍﻟﻌﺎﺩﻱ ) ‪ .. ( saccharose‬ﻴﻨﺤل‪..‬‬‫ﻻ ﻴﻨﺤل‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪.......‬‬‫‪ -‬ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪ ..... ...‬ﻴﻨﺤل‬‫‪ -‬ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ) ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ (‪ .‬ﻴﻨﺤل‬‫‪ -‬ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل ) ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺍﻟﻌﺎﺩﻱ( ‪ ...‬ﻴﻨﺤل‬‫‪ -‬ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ )ﺍﻟﺨل(‪ ...‬ﻴﻨﺤل‬‫‪.‬ﻻ ﻴﻨﺤل‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﺒﻼﺴﺘﻴﻙ ‪.. ......‬‬ ‫‪(2‬‬‫ﺃﻀﻔﻨﺎ ﺇﻟﻰ ﻤﻨﺘﻭﺝ ‪ ،‬ﻤﺤﻠﻭل ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ )‪ (Na++ OH‬ﻓﻼﺤﻅﻨﺎ ﺘﺸﻜل ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺯﺭﻕ‬ ‫ﺍﻟﻠﻭﻥ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺴﺘﺨﻠﺼﻬﺎ ‪ :‬ﺇﺤﺘﻭﺍﺀ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻨﺘﻭﺝ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪Cu2+‬‬ ‫ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﺭﺍﺴﺏ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﻫﻲ ‪Cu(OH)2‬‬

‫• ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺜﻤﺭﻴﻥ ﺍﻷﻭل ‪:‬‬ ‫ﺃ(‪ -‬ﻜﻴﻑ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ؟‬ ‫ﺏ(‪ -‬ﺇﺸﺭﺡ ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺘﻭﻀﺢ ﻓﻴﻬﺎ ﻜﻴﻑ ﺘﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪ :‬ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﺭﺍﻭﻟﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺜﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ‪:‬‬ ‫ﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل )‪ (javel‬ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺒﺎﻉ ﻓﻲ ﺃﻜﻴﺎﺱ ﺃﻭ ﻗﺎﺭﻭﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﺍﻟﺒﻼﺴﺘﻴﻙ ﻫﻭ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺨﻁﻴﺭ‬ ‫ﻴﺴﺒﺏ ﺤﺭﻭﻗﺎ ﻋﻨﺩ ﻤﻼﻤﺴﺘﻪ ﻟﻠﺠﻠﺩ ‪.‬‬ ‫ﺃ(‪ -‬ﺃﺭﺴﻡ ﺍﻟﺭﻤﺯ ) ‪ (pictogramme‬ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺠﺏ ﺃﻥ ﻴﻅﻬﺭ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻐﻁﺎﺀ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ ‪.‬‬ ‫ﺏ(‪ -‬ﻤﺎﻫﻲ ﺍﻻﺤﺘﻴﺎﻁﺎﺕ ﺍﻷﻤﻨﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺠﺏ ﺍﺘﺨﺎﺫﻫﺎ ﻗﺒل ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬‫ﺠـ(‪ -‬ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻐﻁﺎﺀ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ ﻟﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﻨﻘﺭﺃ‪ » :‬ﻋﻨﺩ ﻤﻼﻤﺴﺘﻪ ﻟﺤﻤﺽ ﻴﻨﻁﻠﻕ ﻏﺎﺯ ﺴﺎﻡ ‪« Cl2‬‬ ‫‪.‬ﻤﺎﻫﻭ ﺍﻟﺭﻤﺯ ‪ pictogramme‬ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺠﺏ ﺃﻥ ﻴﺩﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻘﺎﺭﻭﺭﺓ ؟‬

‫ﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﺓ – ﺘﻁﻭﻴﺭ ﻨﻤﻭﺫﺝ ﺍﻟﺫﺭﺓ‬ ‫ﻤﺅﺸﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ‪:‬‬ ‫• ﻴﻁﺒﻕ ﻨﻤﻭﺫﺝ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ‪.‬‬ ‫• ﻴﻘﺎﺭﻥ ﺍﻟﺫﺭﺓ ﺒﻨﻭﺍﺘﻬﺎ ﻤﻥ ﺤﻴﺙ ‪ :‬ﺍﻟﺤﺠﻡ ﻭﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﻭﺍﻟﻜﺘﻠﺔ‬ ‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫• ﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ‬ ‫• ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‬ ‫• ﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻷﺨﺭﻯ‬‫• ﻨﻤﻭﺫﺝ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻁﺒﻘﺎﺕ ‪M, L, . K :‬‬ ‫• ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫• ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫• ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫• ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ ﺘﻁﺒﻴﻘﻴﺔ‬

‫• ﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ‪:‬‬‫ﺘﺘﻜﻭﻥ ﻜل ﻤﺎﺩﺓ ﺤّﻴﺔ ﺃﻭﻏﻴﺭ ﺤﻴﺔ ) ﺨﺎﻤﻠﺔ( ﻤﻥ ﺩﻗﺎﺌﻕ ﻋﻨﺼﺭﻴﺔ ﺼﻐﻴﺭﺓ ﺠﺩﺍ ﺘﺩﻋﻰ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ‪.‬‬ ‫ﻤﺎ ﻫﻲ ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺫﺭﺓ ؟‬ ‫*** ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺭﺫﺭ ﻓﻭﺭﺩ‪:‬‬ ‫– ﺍﻟﻮﺻﻒ ‪:‬‬‫ﺃ‪ -‬ﻴﻭﻀﻊ ﻤﺭﺴل ﺇﺸﻌﺎﻉ ) ‪ (Rα‬ﻓﻲ ﺤﺒﺎﺒﺔ ﺯﺠﺎﺠﻴﺔ ﻤﻔﺭﻏﺔ ﻁﻠﻲ ﺴﻁﺤﻬﺎ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻲ ﺒﻁﺒﻘﺔ ﻤﺘﻔﻠﻭﺭﺓ‬‫‪ ) fluorescente‬ﻤﻥ ﻜﺒﺭﻴﺕ ﺍﻟﺯﻨﻙ ‪ (ZnS‬ﻟﻬﺎ ﺇﻤﻜﺎﻨﻴﺔ ﺇﻅﻬﺎﺭ ﻟﻤﻌﺎﻥ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﺴﻘﻁ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻫﺫﻩ‬ ‫ﺍﻹﺸﻌﺎﻋﺎﺕ ‪.‬‬‫ﺘﺸﻜل ﺤﺯﻤﺔ ﺍﻟﺩﻗﺎﺌﻕ ﺒﻘﻌﺔ ﻤﻀﻴﺌﺔ ﻓﻲ \" ﻥ\" ‪ ،‬ﻭﻻ ﻴﻅﻬﺭ ﺃﻱ ﻟﻤﻌﺎﻥ ﻋﻠﻰ ﺒﺎﻗﻲ ﺍﻟﺴﻁﺢ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻲ ﻟﻠﺤﺒﺎﺒﺔ‬ ‫ﺍﻟﺯﺠﺎﺠﻴﺔ ‪.‬‬‫ﺏ‪ -‬ﺘﻭﻀﻊ ﻋﻠﻰ ﻤﺴﺎﺭ ﺍﻟﺤﺯﻤﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﻬﻴﺯ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﻌﺩﻨﻴﺔ ﺭﻗﻴﻘﺔ ﻤﻥ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺫﻫﺏ) ﺴﻤﻜﻬﺎ‬ ‫‪ 0,6‬ﻤﻴﻜﺭﻭﻥ ﻻﺤﻅ ﻋﻨﺩﺌﺫ ‪.‬‬ ‫(‬ ‫ﺳﻢ‬ ‫‪1‬‬ ‫‪10 000‬‬ ‫* ﺃﻥ ﺃﻏﻠﺏ ﺍﻟﺩﻗﺎﺌﻕ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﺼﻔﻴﺤﺔ ﺩﻭﻥ ﺍﻨﺤﺭﺍﻑ ﻭﺘﺴﺒﺏ ﻜﻤﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ﺒﻘﻌﺔ‬ ‫ﻤﻀﻴﺌﺔ ﻓﻲ \" ﻥ \" ‪) .‬ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ‪(3‬‬‫* ﻭﺃﻥ ﺍﻟﺩﻗﺎﺌﻕ ﺍﻷﺨﺭﻯ ﺘﻨﺤﺭﻑ ﻤﺴﺒﺒﺔ ﻟﻤﻌﺎﻥ ﻓﻲ ﻨﻘﺎﻁ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺴﻁﺢ ﺍﻟﻤﺘﺒﻠﻭﺭ ﻭﻋﺩﺩ ﻗﻠﻴل ﻤﻨﻬﺎ ﻴﺭﺘﺩ‬ ‫ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺨﻠﻑ ﻋﻨﺩ ﺍﺼﻁﺩﺍﻤﻬﺎ ﺒﺎﻟﺼﻔﻴﺤﺔ ‪.‬‬‫ﺣﺒﺎﺏﺔ زﺟﺎﺟﻴﺔ‬ ‫دﻗﺎﺋﻖ اﻟﻤﻨﺘﺸﺮة‬ ‫ن‬ ‫ﻣﻨﺒﻊ اﺷﻌﺎع‬ ‫ﺻﻔﻴﺤﺔ اﻟﺬهﺐ‬ ‫)‪( R α‬‬‫ﺣﺰﻣﺔ دﻗﺎﺋﻖ‬ ‫دﻗﺎﺋﻖ اﻟﻤﺮﺕﺪة‬ ‫اﻟﻮﺛﻴﻘﺔ ‪(3‬‬

‫ﻣﻌﻈﻢ ﻥﻮى اﻟﻬﻴﻠﻴﻮم اﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﺕﻌﺒﺮ‬ ‫ﻓﺮاغ اﻟﺬرة اﻟﻬﺎﺋﻞ دون اﻥﺤﺮاف ‪.‬‬‫ﺕﻨﺎﻓﺮ ﻥﻮاة ذرة اﻟﺬهﺐ‬ ‫) اﻟﻮﺛﻴﻘﺔ ‪( 04‬‬‫ﻣﻊ ﻥﻮاة ذرة اﻟﻬﻴﻠﻴﻮم‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺭﻭﺭ ﺃﻏﻠﺏ ﺍﻟﺩﻗﺎﺌﻕ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺘﺠﻭﻴﻑ )ﻓﺭﺍﻍ( ﻫﺎﺌل‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﺭﺠﻊ ﺍﻨﺤﺭﺍﻑ ﺩﻗﺎﺌﻕ ﺇﻟﻰ ﺘﻨﺎﻓﺭ ﺠﺴﻴﻤﺎﺕ ﺍﻟﻤﻭﺠﺔ ﻤﻊ ﺃﻨﻭﻴﺔ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﺫﻫﺏ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺍﺭﺘﺩﺍﺩ ﺩﻗﺎﺌﻕ ﻨﺘﻴﺠﺔ ﺘﺼﺎﺩﻤﻬﺎ ﻤﺒﺎﺸﺭﺓ ﻤﻊ ﺃﻨﻭﻴﺔ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﺫﻫﺏ ‪) .‬ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ‪(4‬‬ ‫‪ -‬ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﺸﺎﻫﺩﺍﺕ ﺃﺩﺕ ﺍﻟﻌﺎﻟﻡ ﺭﺫﺭﻓﻭﺭﺩ ﺇﻟﻰ ﻭﻀﻊ ﻓﺭﻀﻴﺘﻪ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻓﺭﻀﻴﺔ ﺭﺫﺭﻓﻭﺭﺩ ‪ :‬ﺍﻟﺫﺭﺓ ﺍﻟﻨﻭﻭﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﺍﻓﺘﺭﺽ ﺭﺫﺭﻓﻭﺭﺩ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ﺒﺄﻥ ﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﺫﺭﺓ ﻭﻜﺘﻠﺘﻬﺎ‬ ‫) ﻨﺎﻗﺼﺎ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ( ﻜﺎﻨﺕ ﻤﺘﻤﺭﻜﺯﺓ ﻓﻲ ﻨﻭﺍﺓ ﺼﻐﻴﺭﺓ ﺠﺩﹰﺍ ﻓﻲ ﻤﺭﻜﺯ ﺍﻟﺫﺭﺓ ﻭﺘﺼﻭﺭ ﺴﻠﺴﻠﺔ ﻤﻥ‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺘﺤﻘﻕ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻔﺭﻀﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪:‬‬ ‫* ﺍﻟﺫﺭﺓ ﻓﻲ ﺠﻤﻠﺘﻬﺎ ﻓﺎﺭﻏﺔ ﺘﻘﺭﻴﺒﹰﺎ ‪ ،‬ﻭﻻ ﺘﻤﻸ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺒﺼﻭﺭﺓ ﻤﻨﺘﻅﻤﺔ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺸﻐﻠﻪ ‪ ،‬ﻓﺒﻨﻴﺘﻬﺎ ﺫﺍﺕ‬ ‫ﻓﺠﻭﺍﺕ ‪.‬‬ ‫* ﺘﺤﻤل ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ ﺸﺤﻨﺔ ﻤﻭﺠﺒﺔ ‪.‬‬ ‫* ﺴﻤﺤﺕ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻜﺫﻟﻙ ﺒﺘﺤﺩﻴﺩ ﺃﺒﻌﺎﺩ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ ﺍﻟﺫﺭﻴﺔ ﻓﻘﻁﺭ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ ﻴﺘﺭﺍﻭﺡ ﺒﻴﻥ‪ 12-10‬ﻡ‬ ‫ﻭ‪ 15-10‬ﻡ ) ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺴﻤﻰ ﻨﺼﻑ ﻗﻁﺭ ﺒﻭﺭ (‪.‬‬ ‫* ﺇﻥ ﻓﻀﺎﺀ ﺍﻟﺫﺭﺓ ﻜﺒﻴﺭ ﺠﺩﺍ ‪ ،‬ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻤﺎ ﺘﺸﻐﻠﻪ ﻨﻭﺍﺘﻬﺎ ﻓﻴﻬﺎ ﻤﻥ ﺤﺠﻡ ‪.‬‬ ‫ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻋﺘﺒﺎﺭ ﺃﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻭﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻥ ﺸﻜﻠﻬﻤﺎ ﻜﺭﻭﻴﺎﻥ ﻗﻁﺭﺍﻫﻤﺎ ﻤﻥ ﺭﺘﺒﺔ ‪ 15-10‬ﻡ‪.‬‬‫ﻓﻔﻲ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻤﺜﻼ ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﻤﻨﻁﻘﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺘﺤﺭﻙ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻜﺭﻭﻴﺔ ﺍﻟﺸﻜل ﻨﺼﻑ ﻗﻁﺭﻫﺎ ‪.5‬‬‫‪ 11-10‬ﻡ‪ ،‬ﺃﻱ ‪ 50 000‬ﻤﺭﺓ ﺃﻜﺒﺭ ﻤﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ‪ .‬ﻓﺒﻴﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻭﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻥ ﻴﻭﺠﺩ ﻓﺭﺍﻍ ﻫﺎﺌل ‪ ،‬ﺃﻱ‬ ‫ﺍﻟﺠﺯﺀ ﺍﻷﻋﻅﻡ ﻤﻥ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻓﺭﺍﻍ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻟﻨﺒﺩﺃ ﺒﺩﺭﺍﺴﺔ ﺃﺒﺴﻁ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ‪ :‬ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ‪.‬‬

‫• ‪ - L’ atome d’hydrogène‬ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻤﻜﻭﻨﺎﺘــﻬﺎ‪.‬‬ ‫ﺘﺘﻜﻭﻥ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻤﻥ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻨﻭﺍﺓ ‪ :‬ﻤﺸﺤﻭﻨﺔ ﺒﺸﺤﻨﺔ ﻤﻭﺠﺒﺔ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ‪ :‬ﻤﺸﺤﻭﻥ ﺒﺸﺤﻨﺔ ﺴﺎﻟﺒﺔ ‪.‬‬ ‫ﺘﻭﻀﺢ ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ‪1‬ﺍﻟﻤﻤﻴﺯﺍﺕ ﺍﻟﺭﺌﻴﺴﻴﺔ ﻟﻠﺒﺭﻭﺘﻭﻥ ﻭﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ‪.‬‬ ‫اﻟﻮﺛﻴﻘﺔ‪ . 1 :‬اﻟﻤﻘﺎرﻥﺔ ﺏﻴﻦ ﺏﻌﺾ ﻣﻤﻴﺰات اﻟﺒﺮﺕﻮن واﻹﻟﻜﺘﺮون‬ ‫اﻟﻘﻄﺮ)م(‬ ‫اﻟﺸﺤﻨﺔ )آﻮ(‬ ‫اﻟﻜﺘﻠﺔ ) آﻎ(‬ ‫اﻟﺒﺮوﺕﻮن‬‫‪15-10 .1,2‬‬ ‫‪19-10. 1,6022 +‬‬ ‫‪27-10. 1,6726‬‬ ‫اﻹﻟﻜﺘﺮون‬‫‪15-10 .2,8‬‬ ‫‪19-10. 1,6022 -‬‬ ‫‪31-10. 9,1094‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ‪:‬‬‫‪ -‬ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻤﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺎ ‪:‬ﻷﻥ ﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻥ ﻤﻀﺎﺩﺓ ﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ‪.‬‬ ‫ﻜـ‪) H‬ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﻭﺠﻴﻥ (= ﻜـ‪) p‬ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻥ( ‪ +‬ﻜـ‪) e‬ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ( = ‪0‬‬ ‫ﻜـ‪. 0 = ( 19-10. 1,6022 -)+ 19-10. 1,6022 + = H‬‬‫‪ -‬ﻜﺘﻠﺔ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﻋﻤﻠﻴﺎ ﻜﺘﻠﺔ ﻨﻭﺍﺘﻬﺎ ﻷﻥ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻥ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﺘﻘﺭﻴﺒﺎ ‪ 1836‬ﻤﺭﺓ ﻜﺘﻠﺔ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ )ﺃﻱ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻤﻬﻤﻠﺔ ﺃﻤﺎﻡ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻥ(‪.‬‬‫‪1836‬‬ ‫≈‬ ‫‪27−10.1,6726‬‬ ‫=‬ ‫ك‪p‬‬ ‫ﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻥ ﺒﻜﺘﻠﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ‪:‬‬ ‫‪31−10.9,1094‬‬ ‫ك‪e‬‬ ‫‪mp‬‬ ‫=‬ ‫‪1.672‬‬ ‫‪6.10 − 27‬‬ ‫‪ -2-2‬ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ‪≈ 1836 :‬‬ ‫‪me‬‬ ‫‪9.109‬‬ ‫‪4.10 −31‬‬

‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻓﻲ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻓﻲ ﺤﺭﻜﺔ ﻤﺴﺘﻤﺭﺓ‬ ‫ﺤﻭل ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ ‪ ،‬ﻭ ﻴﺘﺤﺭﻙ ﻓﻲ ﻤﻨﻁﻘﺔ ﺃﺴﺎﺴﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﻴﻤﺘﻠﻙ‬ ‫ﻋﻨﺩﻫﺎ ﻁﺎﻗﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﺘﺴﻤﻰ ‪ :‬ﺍﻟﺴﻭﻴﺔ ﺍﻷﺴﺎﺴﻴﺔ ﻟﻠﻁﺎﻗﺔ‬ ‫ﻓﻲ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻭﺨﻼل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺭﻜﺔ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭﺓ‬ ‫ﻴﺸﻜل ﺴﺤﺎﺒﺔ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﺘﻤﺜل ﺍﻟﺴﺤﺎﺒﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﻓﻲ‬ ‫ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ) ﻜﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﻭﻀﺢ ﻓﻲ )ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ‪.(2‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻐﺎﻤﺽ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﻜل ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺍﻻﺤﺘﻤﺎل‬ ‫ﺍﻷﻋﻅﻡ ﻟﻭﺠﻭﺩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﺤﺎﺒﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ‪،‬‬ ‫ﻭﻫﻭ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﻁﺒﻘﺔ ﻜﺭﻭﻴﺔ ﺭﻗﻴﻘﺔ ﺠ ّﺩﺍ ﻨﺼﻑ ﻗﻁﺭﻫﺎ‬ ‫ﻫﻭ ﻨﺼﻑ ﻗﻁﺭ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪.‬‬‫) اﻟﻮﺛﻴﻘﺔ ‪( 2‬‬ ‫• ﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻷﺨﺭﻯ ‪:‬‬ ‫ﺘﺸﺒﻪ ﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻷﺨﺭﻯ ﺒﻨﻴﺔ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﺘﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻨﻭﺍﺓ ﻤﺭﻜﺯﻴﺔ ﻭﺴﺤﺎﺒﺔ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ -1-‬ﻤﻜﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ ‪:‬‬‫ﺘﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ ﻤﻥ ﺠﺴﻴﻤﺎﺕ ﺘﺴﻤﻰ ﺍﻟﻨﻭﻴﺎﺕ )ﺍﻟﹲﻨﻭﻜﻠﻴﻭﻨﺎﺕ‪ (nuclèons ،‬ﻭﻫﻲ ﻨﻭﻋﺎﻥ‪ :‬ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻨﺎﺕ ﻭ‬ ‫ﺍﻟﻨﻭﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﺴﻤﻰ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻨﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﻲ‪ ،‬ﻭﻴﺭﻤﺯ ﻟﻪ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ‪. Z‬‬ ‫‪ -‬ﻴﺭﻤﺯ ﻟﻌﺩﺩ ﺍﻟﻨﻭﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻓﻲ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ ‪.N‬‬ ‫* ﺍﻟﻨﻭﺘﺭﻭﻥ ‪- :‬ﻋﺩﻴﻡ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ )ﻻ ﻴﺤﻤل ﺸﺤﻨﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ( ﻭﻟﻪ ﻜﺘﻠﺘﺔ‬ ‫ﻙ‪ 27-10.1,674 96 = n‬ﻜﻠﻎ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﺘﻘﺭﻴﺒﺎ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻥ ‪:‬‬‫‪( mn ≈ mp ≈ 1.674.10−27 kg ).‬‬ ‫ﻙ‪ ≈ n‬ﻙ‪ 27-10.1,67 ≈ p‬ﻜﻠﻎ‬ ‫‪-‬ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻨﻭﻴﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ ﻴﺴﻤﻰ ‪ :‬ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ ‪ ، A‬ﺤﻴﺙ ‪.A = N+Z‬‬ ‫اﻟﻌﺪد اﻟﻜﺘﻠﻲ‬ ‫‪XA‬‬ ‫‪ -‬ﻴﺭﻤﺯ ﻟﻨﻭﺍﺓ ﺫﺭﺓ ﺃﻱ ﻋﻨﺼﺭ ‪ X‬ﺒـﺎﻟﺭﻤﺯ ‪:‬‬ ‫اﻟﻌﺪد اﻟﺸﺤﻨﻲ‬ ‫‪Z‬‬

‫‪12‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪199F‬‬ ‫‪24He‬‬ ‫‪37Li‬‬ ‫‪1213Na‬‬ ‫ﺃﻤﺜـــﻠﺔ‪:‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪ -‬ﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ ‪.(+Z.e ) :‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴــﻕ ‪:01‬‬‫ﻴﺭﻤﺯ ﻷﻨﻭﻴﺔ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ ،‬ﺍﻟﻠﻴﺜﻴﻭﻡ ‪ ،‬ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻭﻡ ‪ ،‬ﺍﻟﻔﻠﻭﺭ ‪،‬ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﺘﻴﺏ ﺒـ‬ ‫‪C12‬‬ ‫‪F19‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪He‬‬ ‫‪7‬‬ ‫‪Li‬‬ ‫‪Na23‬‬ ‫‪:‬‬ ‫‪9‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪11‬‬ ‫ﻋﻴﻥ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻨﺎﺕ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﻨﻭﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻭﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ‪ :‬ﺇﻟﻴﻙ ﺍﻹﺠﺎﺒﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل‬‫‪12‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪19‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪He‬‬ ‫‪7‬‬ ‫‪Li‬‬ ‫‪23‬‬ ‫‪Na‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪9‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪11‬‬‫‪6‬‬ ‫‪9‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪11‬‬ ‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻨﺎﺕ‬ ‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻨﻭﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬‫‪6 10‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪12‬‬ ‫ﻋﺩﺩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬‫‪6 19‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪11‬‬

‫‪ -2-‬ﺍﻹﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ‪ -‬ﺍﻟﺴﺤﺎﺒﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ‪:‬‬‫ﻴﺩﻭﺭ ﺤﻭل ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ ﻋﺩﺩ ‪ Z‬ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﺒﻘﺩﺭ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻨﺎﺕ‪ ،‬ﻴﺨﺘﻠﻑ ﻋﺩﺩﻫﺎ ﻤﻥ ﺫﺭﺓ ﺇﻟﻰ ﺃﺨﺭﻯ ﺤﻴﺙ ‪Z‬‬ ‫ﻴﺴﻤﻰ ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻟﺫﺭﻱ ‪.‬‬ ‫ﺘﺘﻭﺯﻉ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻓﻲ ﻤﺩﺍﺭﺍﺕ ) ﻁﺒﻘﺎﺕ ( ﺍﻟﻤﺴﻤﺎﺓ ﺃﻴﻀﺎ َﺴﻭﻴﺎﺕ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ‪.‬‬ ‫ﻜل ﻤﺩﺍﺭ ﻴﺴﺘﻭﻋﺏ ﻋﺩﺩﺍ ﻤﻌﻴﻨﺎ ﻤﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻜﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﻭﻀﺢ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺠﺎﻨﺒﻲ‪.‬‬‫ﺭﻗﻡ ﺍﺴﻡ ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻷﻋﻅﻡ‬ ‫‪ -‬ﻭﻴﺨﻀﻊ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ‪y‬‬ ‫‪n‬‬ ‫‪y = 2n2 / n ≥ 4‬‬ ‫‪2 K1‬‬ ‫)ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ‪(5‬‬ ‫‪8 L2‬‬ ‫‪ :n‬ﺭﻗﻡ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ )ﺃﻭ ﺍﻟﺭﻗﻡ ﺍﻟﻜﻤﻲ ﺃﺴﺎﺴﻲ( ‪.‬‬ ‫‪18 M 3‬‬ ‫‪32 N 4‬‬ ‫‪:y‬ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺃﻷﻋﻅﻤﻲ ﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ‪.‬‬‫ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ‪5‬‬‫• ﻨﻤﻭﺫﺝ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻁﺒﻘﺎﺕ ‪M, L, . K :‬‬ ‫‪ - 1 -‬ﺍﻟﺒﻨﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﻜﻴﻑ ﻴﺘﻡ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻋﻠﻰ ﻤﺨﺘﻠﻑ ﺍﻟﻁﺒﻘﺎﺕ ﻟـ ‪ Z :‬ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻟﺫﺭﺓ ﻤﻌﻴﻨﺔ ؟‬ ‫‪ -‬ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﻴﺨﻀﻊ ﺇﻟﻰ ﻗﻭﺍﻋﺩ ‪:‬‬ ‫* ﻜل ﻁﺒﻘﺔ ﺘﺴﺘﻭﻋﺏ ﻋﺩﺩﺍ ﻤﺤﺩﻭﺩﺍ ﻤﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ‪ .‬ﻓﺎﻟﻌﺩﺩ ﺍﻷﻋﻅﻡ ﻟﻺﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﻤﻤﻴﺯ ﺒﺭﻗﻡ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ )ﺃﻭ ﺍﻟﺭﻗﻡ ﺍﻟﻜﻤﻲ ﺃﺴﺎﺴﻲ(‪ n‬ﻭ‪) 2n2‬ﻤﺒﺩﺃ ﺒﺎﻭﻟﻲ ‪Principe de Pauli‬‬ ‫(‬‫* ﺘﺘﻭﺯﻉ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻁﺒﻘﺎﺕ ﺒﺤﻴﺙ ﺘﻤﻸ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﺭﻗﻡ ﺍﻟﻜﻤﻲ ﺃﺴﺎﺴﻲ ﺍﻷﺩﻨﻰ ‪ ) .‬ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ‬ ‫(‬ ‫‪ -‬ﺘﺸﺒﻊ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ‪ K‬ﺜﻡ ﺘﻨﺘﻘل ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ‪ ، L‬ﺇﻟﺦ‪......‬‬ ‫‪ -‬ﻻ ﻴﻤﻜﻥ ﻟﻠﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ ﺃﻥ ﺘﺄﺨﺫ ﺃﻜﺜﺭ ﻤﻥ ‪ 8‬ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬ ‫ﻤﺜﻼ ‪ :‬ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻓﻲ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ )‪ K( Z =19‬ﻫﻭ ‪:‬‬ ‫ﻟﻴﺱ ‪9 , 8 , 2‬‬ ‫‪1 ,8, 8 , 2‬‬

‫‪ -2 -‬ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ‪.‬‬‫ﻟﺘﻤﺜﻴل ﺍﻟﺒﻨﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﻟﺫﺭﺓ ﻨﺴﺘﻌﻤل ﺍﻟﻘﺎﻋﺩﺓ ﺍﻵﺘﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪(K)2 (L)8 (M)7‬‬ ‫‪: ( Z =17) Cl‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ ‪:‬‬‫ﺃﻋﻁ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻤﻌﻁﺎﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻵﺘﻲ‪:‬‬ ‫ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ‬ ‫ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻟﺫﺭﻱ ‪Z‬‬ ‫ﺭﻤﺯ ﺍﻟﺫﺭﺓ‬ ‫‪(K)1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪( K)2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪He‬‬ ‫‪( K)2 (L)4‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪( K)2 (L)6‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪O‬‬‫‪( K)2 (L)8(M)1‬‬ ‫‪Na‬‬‫‪( K)2 (L)8(M)7‬‬ ‫‪11‬‬ ‫‪Cl‬‬‫‪( K)2 (L)8(M)8‬‬ ‫‪17‬‬ ‫‪Ne‬‬ ‫‪10‬‬‫‪ -‬ﻤﺎﺫﺍ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺠﻪ ﻓﻴﻤﺎ ﻴﺘﻌﻠﻕ ﺒﻌﺩﺩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻷﺨﻴﺭﺓ ؟‬ ‫ﺍﻟﺤل‪:‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻴﺨﻀﻊ ﺇﻟﻰ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺘﺸﺒﻊ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ‪ K‬ﺜﻡ ﺘﻨﺘﻘل ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ‪ ، L‬ﺇﻟﺦ‪......‬‬‫‪ -‬ﻻ ﻴﻤﻜﻥ ﻟﻠﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ ﺃﻥ ﺘﺄﺨﺫ ﺃﻜﺜﺭ ﻤﻥ ‪ 8‬ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‪.‬‬

‫• ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪:‬‬‫‪-‬ﺇﻟﻴﻙ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ﻤﻥ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻵﺘﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ‪: 01‬‬‫; ) ‪Li(Z = 3) ; Be( Z = 4 ) ; B ( Z =5) ; C ( Z = 6 ) ; N ( Z = 7‬‬ ‫‪O ( Z =8) ; F ( Z = 9 ) ; Ne ( Z =10 ).‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ‪:02‬‬ ‫; )‪Na( Z = 11 ) ; Mg( Z = 12 ) ; Al( Z = 13 ) ; Si (Z =14‬‬‫‪P( Z =15) ; S( Z = 16 ) ; Cl( Z =17) ; Ar( Z = 18 ) .‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ‪: 03‬‬ ‫)‪He( Z= 2); Ne ( Z= 10); Ar( Z= 18) ; Kr ( Z= 36) ; Xe ( Z=54‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ‪:04‬‬‫‪H ( Z =1) ; Li( Z =3) ; Na ( Z = 11; K( Z =19).‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ‪:05‬‬‫) ‪F ( Z = 9) ; Cl ( Z = 17) ; Br ( Z = 35 ) ; I ( Z = 53‬‬

‫• ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪:‬‬ ‫ﻟﻨﻀﻊ ﺍﻹﺠﺎﺒﺔ ﻓﻲ ﺠﺩﻭل ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﻤﺠﻤﻭﻋﺎﺕ ‪.‬‬‫ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﺍﻟﺭﻤﺯ‬‫)‪Z (symbole‬‬ ‫‪formule‬‬ ‫‪électronique‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ‪01:‬‬‫‪3 Li‬‬ ‫‪(K)2 (L)1‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ‪:01‬‬‫‪4 Be‬‬ ‫‪(K)2 (L)2‬‬‫‪5B‬‬ ‫‪(K)2 (L)3‬‬‫‪6C‬‬ ‫‪(K)2 (L)4‬‬‫‪7N‬‬ ‫‪(K)2 (L)5‬‬‫‪8O‬‬ ‫‪(K)2 (L)6‬‬‫‪9F‬‬ ‫‪(K)2 (L)7‬‬‫‪10 Ne‬‬ ‫‪(K)2 (L)8‬‬‫ﺍﻟﺭﻤﺯ ‪Z‬‬ ‫ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ‬ ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ‪:02‬‬ ‫)‪(symbole‬‬ ‫‪formule‬‬‫‪11 Na‬‬ ‫‪électronique‬‬‫‪12 Mg‬‬‫‪13 Al‬‬ ‫‪(K)2 (L)8(M)1‬‬‫‪14 Si‬‬ ‫‪(K)2 (L)8(M)2‬‬‫‪15 P‬‬ ‫‪(K)2 (L)8(M)3‬‬‫‪16 S‬‬ ‫‪(K)2 (L)8(M)4‬‬‫‪17 Cl‬‬ ‫‪(K)2 (L)8(M)5‬‬‫‪18 Ar‬‬ ‫‪(K)2 (L)8(M)6‬‬ ‫‪(K)2 (L)8(M)7‬‬ ‫‪(K)2 (L)8(M)8‬‬

Z ‫ﺍﻟﺭﻤﺯ‬ ‫ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ‬ :03 ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ‬ (symbole) formule électronique 2 He (K)210 Ne (K)2 (L)818 Ar (K)2 (L)8(M)836 Kr (K)2 (L)8(M)18(N)854 Xe (K)2 (L)8(M)18(N)18(O)8 ‫ﺍﻟﺭﻤﺯ‬ ‫ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ‬ :04 ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ‬Z (symbole) formule électronique 1H (K)1 3 Li (K)2 (L)111 Na (K)2 (L)8(M)119 K (K)2 (L)8(M)8(N)1 ‫ﺍﻟﺭﻤﺯ‬ ‫ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ‬ :05 ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ‬Z (symbole) formule électronique 9F ( (K)2 (L)717 Cl (K)2 (L)8(M)735 Br (K)2 (L)8(M)18(N)753 I (K)2 (L)8(M)18(N)18(O)7

‫• ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪( les ions ) :‬‬ ‫* ﻤﺎ ﻤﻌﻨﻰ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ؟‬ ‫ﻋﻨﺩ ﻓﻘﺩﺍﻥ ﺃﻭ ﺍﻜﺘﺴﺎﺏ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ‪ ،‬ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺩﻗﺎﺌﻕ ﻤﺸﺤﻭﻨﺔ‬ ‫) ﺒﺎﻟﻤﻭﺠﺏ ﺃﻭ ﺒﺎﻟﺴﺎﻟﺏ( ﺘﺴﻤﻰ ‪ :‬ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪.‬‬ ‫* ﻤﺎ ﻤﻌﻨﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﻤﻭﺠﺒﺔ ؟‬ ‫‪ -‬ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﻔﻘﺩ ﺍﻟﺫﺭﺓ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ )ﺃﻭ ﺃﻜﺜﺭ( ﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﻤﻭﺠﺒﺔ ‪.‬‬‫ﻤﺜﻼ ‪ :‬ﺫﺭﺓ ﺫﺭﺓ ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ) ‪ ( Na‬ﺘﻔﻘﺩ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻓﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ)‪( Na+‬‬‫‪Na → Na+ + e−‬‬ ‫ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬‫‪ -‬ﺫﺭﺓﻋﻨﺼﺭﺍﻟﻨﺤﺎﺱ )‪ (Cu‬ﺘﻔﻘﺩ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﻥ ﻭﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓﺍﻟﻨﺤﺎﺱ) (‪Cu2+‬‬‫ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪Cu → Cu 2+ + 2e− :‬‬‫ﺫﺭﺓ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ)‪ (Al‬ﺘﻔﻘﺩ ﺜﻼﺜﺔ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻭ ﻭﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ‬ ‫‪ Al3+‬ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪Al → Al 3+ + 3e− :‬‬‫ﺘﻌﻤﻴﻡ ‪ :‬ﻜل ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﻤﻭﺠﺒﺔ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻤﺜﻴﻠﻬﺎ ﻜﺎﻷﺘﻲ ‪.‬‬‫‪M 0 →M n+ + ne−‬‬ ‫* ﻤﺎ ﻤﻌﻨﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺴﺎﻟﺒﺔ ؟‬ ‫‪ -‬ﻭﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﻜﺘﺴﺏ ﺫﺭﺓ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ) ﺃﻭ ﺃﻜﺜﺭ( ﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺴﺎﻟﺒﺔ ‪.‬‬

‫ﻤﺜﻼ ‪ :‬ﺫﺭﺓ ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ )‪ ( Cl‬ﺘﻜﺘﺴﺏ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻭﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ) ‪( Cl-‬‬‫‪Cl + e− → Cl −‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬‫ﺫﺭﺓ ﻋﻨﺼﺭﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ )‪ ( O‬ﺘﻜﺘﺴﺏ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﻥ ﻓﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ) ‪( O2-‬‬‫‪O + 2e− → O2−‬‬ ‫ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬ ‫ﺘﻌﻤﻴﻡ ‪ :‬ﻜل ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺴﺎﻟﺒﺔ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻤﺜﻴﻠﻬﺎ ﻜﺎﻷﺘﻲ‬ ‫‪M'0 + ne− → M'n−‬‬ ‫* ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬ ‫ﻥﺘﻴﺠﺔ ‪ -:‬اﻟﺸﻮارد) ‪ ( Mn+‬هﻲ ذرات اﻟﻤﻌﺎدن ) ‪( M0‬‬‫ﻓﻘﺪت ‪ n‬إﻟﻜﺘﺮوﻥﺎ ‪M 0 → ne− + M n+ :‬‬ ‫‪ -‬اﻟﺸﻮارد)‪ (M'n-‬هﻲ ذرات ﻻ ﻡﻌﺎدن ) ‪( M'0‬‬ ‫اآﺘﺴﺒﺖ ‪ n‬إﻟﻜﺘﺮوﻥﺎ‪M '0 + ne− → M 'n− :‬‬‫ﺇﻟﻴﻙ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻟﻠﺫﺭﺓ ﻭﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ ﻋﻨﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﺠﺩﻭل‪.‬‬ ‫)ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ‪(6‬‬

‫ﺫﺭﺓ‬ ‫ﺸﺎﺭﺩﺓ‬ ‫ﺫﺭﺓ‬ ‫ﺸﺎﺭﺩﺓ‬ ‫ﺫﺭﺓ‬ ‫ﺸﺎﺭﺩﺓ‬ ‫ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺫﺭﺓ‬atome ion atome ion Atome ion atome ionK 1 H 0 H+ 2 HeK2 22 2 2 2 2 ‫ﻻ‬L 1 Li 0 Li+ 2 Be 0 Be2+ 7F 8 F- 8 Ne ‫ﺘﻭﺠﺩ‬K2 2 2 2 2 2 2 ‫ﻻ‬L 8 Na 8 Na+ 8 Mg 8 Mg2+ 8 Cl 8 Cl- 8 Ar ‫ﺘﻭﺠﺩ‬ 0 7 8 8M1 0 2 2 2 2 ‫ﻻ‬ 2 8 Br 8 Br- 8 Kr ‫ﺘﻭﺠﺩ‬K2 2 2 8 Ca2+ 18 18 18L 8K 8 K+ 8 Ca 8 7 8 8 ‫ﻻ‬ 0 2 2 2 ‫ﺘﻭﺠﺩ‬M8 8 8 8 8 8 2 18 I 18 I- 18 XeN1 0 2 8 18 18 18 18 Sr2+ 7 8 8K2 2 2 8 0L8 8 8M 18 Rb 18 Rb+ 18 Sr 2 8N8 8 8 18 Ba2+ 18O1 0 2 8 0K2 2 2L8 8 8 ‫ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻟﻠﺫﺭﺓ ﻭﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ‬: 6 ‫ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ‬M 18 Cs 18 Cs+ 18 Ba ‫ﻋﻨﻬﺎ‬N 18 18 18O8 8 8P1 0 2

‫• ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ ﺘﻁﺒﻴﻘﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 01‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻓﻲ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻤﻐﻨﺯﻴﻭﻡ ‪ Mg‬ﻫﻭ ‪( K)2 (L)8(M)2:‬‬ ‫ﺃ ‪. -‬ﺇﻟﻴﻙ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻴﻊ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ‪.‬‬ ‫‪( K)2 (L)8 - 3 ( K)2 (L)8(M)3 - 2 (K)2 (L)8(M)3 - 1‬‬ ‫ﺃ ‪ -‬ﻤﺎ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻤﻐﻨﺯﻴﻭﻡ ‪ Mg2+‬ﻤﻥ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ ‪.‬‬ ‫ﺏ ‪ -‬ﺃﻜﻤل ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻵﺘﻲ ‪:‬‬‫ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻲ‬ ‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ‬ ‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ‬ ‫ﻟﻠﺸﺤﻨﺎﺕ‬ ‫) ﻟﻺﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ(‬ ‫)ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ (‬ ‫ﺫﺭﺓ‬ ‫‪Mg‬‬ ‫ﺸﺎﺭﺩﺓ‬ ‫‪Mg2+‬‬ ‫ﺠـ ‪ -‬ﻜﻴﻑ ﺘﺘﺤﻭل ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻤﻐﻨﺯﻴﻭﻡ ‪ Mg‬ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ‪. Mg2+‬‬ ‫ﺩ‪ -‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﺸﺭﺩ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻤﻐﻨﺯﻴﻭﻡ ‪Mg‬‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:02‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﻟﺫﺭﺓ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ‪ Cl‬ﻫﻭ ‪. ( K)2 (L)8(M)7:‬‬ ‫ﺃ ‪. -‬ﺇﻟﻴﻙ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻴﻊ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ‪:‬‬‫‪( K)2 (L)8 (M)1 - 3 ( K)2 (L)8(M)8 - 2‬‬ ‫‪(K)2 (L)8(M)9 - 1‬‬ ‫ﺃ ‪ -‬ﻤﺎ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ‪ Cl-‬ﻤﻥ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ ‪.‬‬ ‫ﺏ – ﺃﻜﻤل ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻵﺘﻲ ‪:‬‬‫ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻲ‬ ‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ‬ ‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ‬ ‫ﻟﻠﺸﺤﻨﺎﺕ‬ ‫) ﻟﻺﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ(‬ ‫) ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ (‬ ‫ﺫﺭﺓ‬ ‫‪Cl‬‬ ‫ﺸﺎﺭﺩﺓ‬ ‫‪Cl-‬‬ ‫ﺠـ ‪ -‬ﻜﻴﻑ ﺘﺘﺤﻭل ﺫﺭﺓ ‪ Cl‬ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ‪. Cl-‬‬ ‫ﺩ‪ -‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﺸﺭﺩ ﺫﺭﺓ ‪. Cl‬‬

‫ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻲ‬ ‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ )‪(-‬‬ ‫ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ)‪(+‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 03‬‬ ‫ﻟﻠﺸﺤﻨﺎﺕ‬ ‫ﻟﻺﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻭﺍﺓ‬ ‫‪ -1‬ﺃﻜﻤل ﺍﻟﺠﺩﻭل ﻵﺘﻲ‪:‬‬ ‫‪35‬‬ ‫ﺫﺭﺓ ‪Br‬‬ ‫‪53‬‬ ‫ﺸﺎﺭﺩﺓ ‪Br-‬‬ ‫ﺫﺭﺓ ‪I‬‬ ‫‪19‬‬ ‫ﺸﺎﺭﺩﺓ ‪I-‬‬ ‫‪12‬‬ ‫ﺫﺭﺓ ‪K‬‬ ‫ﺸﺎﺭﺩﺓ ‪K+‬‬ ‫‪20‬‬ ‫ﺫﺭﺓ ‪Mg‬‬ ‫ﺸﺎﺭﺩﺓ ‪Mg2+‬‬ ‫ﺫﺭﺓ ‪Ca‬‬ ‫ﺸﺎﺭﺩﺓ‪Ca2+‬‬ ‫‪ -2‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺘﺸﺭﺩ )ﺘﺄﻴﻥ( ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ‪.Br , I , K , Mg , Ca ,‬‬

‫ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫ﻤﺅﺸﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ‪:‬‬ ‫ﻴﻤﻴﺯ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻭﻨﻅﺎﺌﺭﻩ‬ ‫ﻴﺭﺒﻁ ﺍﻟﺨﺼﺎﺌﺹ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻌﻨﺼﺭ ﺒﻌﺩﺩ ﺍﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺩﺍﺭ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ ﻟﺫﺭﺘﻪ‬ ‫‪.‬ﻴﺘﻭﻗﻊ ﺼﻴﻐﺔ ﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻤﺠﻤﻠﺔ ﻟﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫‪ .I‬ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ Cu‬ﻭﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪+Cu2‬‬ ‫‪ .II‬ﻟﻨﺤﺎﺱ ﻓﻲ ﻜل ﺤﺎﻻﺘﻪ‬ ‫‪ .III‬ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫‪ .IV‬ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪ .V‬ﻨﺴﺒﺔ ﻭﺠﻭﺩ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﻭﻥ ﻭﻓﻲ ﺍﻷﺭﺽ‬ ‫‪ .VI‬ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻟﺫﺭﻱ ‪Z‬‬ ‫‪ .VII‬ﺍﻟﻨﻅﺎﺌﺭ‬ ‫‪ .VIII‬ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫‪ .IX‬ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬‫‪ .X‬ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﻭ ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺍﻟﺜﻤﺎﻨﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ‬

‫• ﻣﻌﺪﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ Cu‬ﻭﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪Cu2+ :‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ Cu‬ﻤﻌﺩﻥ ﺃﺤﻤﺭﺍﻟﹼﻠﻭﻥ‬‫‪ -‬ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) ( ‪ Cu2+‬ﺘﻌﻁﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺤﺘﻭﺍﺓ ﻓﻴﻪ ﻟﻭﻨﹰﺎ ﺍﺯﺭﻕ‪.‬‬ ‫ﻣﺨﺘﻠﻒ ﻣﻈﺎهﺮ ﻋﻨﺼﺮ اﻟﻨﺤﺎس‬

‫• ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻓﻲ ﻜل ﺤﺎﻻﺘﻪ ‪:‬‬‫‪-‬ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺘﺒﺎﺩﻟﺔ ﻟﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫‪ -1‬ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺤﻤﺽ ﺍﻵﺯﻭﺕ ﻋﻠﻰ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪.‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:01‬‬‫ﺡﻤﺾ اﻵزوت‬ ‫ﻏﺎزﻋﺪﻳﻢ اﻟّﻠﻮن‬‫اﻟﻤﻤﺪد)‪(%50‬‬ ‫)‪( NO‬‬‫ﺥﺮاﻃﺔ اﻟﻨﺤﺎس‬ ‫‪:‬‬ ‫) اﻟﺸﻜﻞ ‪( 01‬‬

‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﻤﻊ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﺍﻵﺯﻭﺕ ﺍﻟﻤﻤﺩﺩ )‪ ، (% 50‬ﺜﻡ ﻨﻔﺘﺢ ﺍﻟﺼﻨﺒﻭﺭ ﻓﻴﺴﻴل‬‫ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻋﻠﻰ ﺨﺭﺍﻁﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ .‬ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺴﺭﻴﻊ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﻴﺒﺩﺃ ﻋﻨﺩﻫﺎ ﻏﺎﺯﻋﺩﻴﻡ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺒﺎﻹﻨﻁﻼﻕ ﻨﺠﻤﻌﻪ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﻤﺨﺒﺎﺭ ﺍﻟﻤﻨﻜﺱ ﻋﻠﻰ ﺤﻭﺽ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ ) .‬ﺍﻟﺸﻜل ‪( 01‬‬ ‫‪ -‬ﺒﻴﻨﻤﺎ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺘﺒﻘﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﺎﺭﻭﺭﺓ ﺘﺭﺘﻔﻊ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﻭﻴﺄﺨﺫ ﺍﻟﹼﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﺍﻟﻤﻤﻴﺯ ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫) (‪.Cu2+‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ .‬ﻏﺎﺭ ﺃﻭل ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻵﺯﻭﺕ ‪) NO‬ﻋﺩﻴﻡ ﺍﻟﹼﻠﻭﻥ( ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﺘﻌﺭﻀﻪ ﻟﻠﻬﻭﺍﺀ ﻴﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ‬ ‫ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻵﺯﻭﺕ)‪) (NO2‬ﻤﻀﺭ( ﺍﻟﻤﻌﺭﻭﻑ ﺒﻠﻭﻨﻪ ﺍﻟﻨﺎﺭﻨﺠﻲ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺤﻤﺽ ﺍﻵﺯﻭﺕ ﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻓﺄﻋﻁﻲ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ) (‪.Cu2+‬‬ ‫ﻟﻨﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﺒﻜﺘﺎﺒﺔ ﺃﺴﻤﺎﺀ ﻭ ﺼﻴﻎ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻭ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ‬ ‫ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬ ‫ﻣﻌﺪن اﻟﻨﺤﺎس ‪Cu‬‬ ‫ﻧﺘﺮات اﻟﻨﺤﺎس ) ( ‪Cu2+ +2NO3-‬‬ ‫) ﻣﺤﻠﻮل أزرق(‬ ‫) ﻣﻌﺪن (‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫أول أآﺴﻴﺪ اﻵزوت ‪NO‬‬ ‫ﺡﻤﺾ اﻵزوت‬ ‫‪H+ + NO3-‬‬ ‫) ﻏﺎز ﻋﺪیﻢ اﻟﻠﻮن (‬‫) ﻣﺤﻠﻮل ﻋﺪیﻢ اﻟﻠﻮن(‬

‫‪ -2‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) (‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪: 02‬‬ ‫‪ -‬ﻋﻨﺩ ﻏﻠﻕ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ ‪:‬‬ ‫ﻴﻤﺭ ﺘﻴﺎﺭ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺒﻌﺩ ﻤﺩﺓ ﺘﺭﺴﺏ‬ ‫ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ‪.‬‬ ‫)ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﻤﻘﺎﺒل(‪.‬‬ ‫ﺘﻔﺴﻴﺭ‪:‬‬ ‫ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Cu2+‬ﺘﺘﺠﻪ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ )ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻤﻭﺼﻭل ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﻟﻠﻤﻭﻟﺩ( ‪.‬‬ ‫ﻜل ﺸﺎﺭﺩﺓ ‪ Cu2+‬ﺘﻜﺘﺴﺏ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﻥ )‪ ، (2e-‬ﺘﺘﺤﻭل ﻋﻨﺩﺌﺫ ﺇﻟﻰ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭ‬ ‫ﺘﺘﺭﺴﺏ ﻤﻜﻭﻨﺔ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪.‬‬ ‫ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻠﺨﻴﺹ ﺍﻟﻅﺎﻫﺭﺓ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻜﺎﻵﺘﻲ ‪:‬‬‫ﻣﻌﺪن اﻟﻨﺤﺎس ‪ + 2e-  Cu‬ﺷﺎردة اﻟﻨﺤﺎس ) ( ‪Cu2+‬‬

‫‪ -3-‬ﺘﺄﺜﻴﺭﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻋﻠﻰ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) (‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪: 03‬‬ ‫( ﻨﻀﻊ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﺼﻘﻭﻟﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ)‬ ‫)ﺍﻟﺸﻜل‪. (01‬ﻨﻼﺤﻅ ﺒﻌﺩ ﻤﺩﺓ ‪:‬‬ ‫‪-‬ﺍﺨﺘﻔﺎﺀ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﺍﻟﻌﺎﺌﺩ ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) ( )‪.(Cu2+‬‬‫‪ -‬ﻅﻬﻭﺭ ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺤﻤﺭ ﻟﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ )‪ (Cu‬ﻋﻠﻰ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪) .‬ﺍﻟﺸﻜل‪(02‬‬ ‫ﺘﺒﻴﻥ ﺍﻟﺩﺭﺍﺴﺔ ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻴﺔ ﺃﻥ‪:‬‬ ‫ﺘﺤﻭل ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ) ( ﺨﻼل ﺘﻤﺎﺴﻬﺎ ﻟﺼﻔﻴﺤﺔ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺇﻟﻰ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪.‬‬ ‫ﺃﻱ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Cu2+‬ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺘﻜﺘﺴﺏ ﻜل ﻤﻨﻬﺎ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﻥ ﻭﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬‫ﺘﺘﺠﺘﻤﻊ ﻟﺘﻌﻁﻲ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ)‪ .(Cu‬ﻭﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺘﻲ ﻓﻘﺩﺕ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﻥ ﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ) (‬ ‫)‪ (Fe2+‬ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪.‬‬ ‫ﺠﻤﻠﺔ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻤﺜﻴﻠﻬﺎ ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬‫ﺷﺎردة اﻟﻨﺤﺎس ) (‬ ‫ﻣﻌﺪن اﻟﻨﺤﺎس ‪Cu‬‬ ‫‪Cu2+‬‬‫‪++‬‬‫ﻣﻌﺪن اﻟﺤﺪیﺪ ‪Fe‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﺤﺪیﺪ ) ( ‪Fe2+‬‬

‫‪ -4-‬ﺃﻜﺴﺩﺓ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪: 04‬‬ ‫ﻨﻌﺭﺽ ﺠﺯﺀﹰﺍ ﻤﻥ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﺼﻘﻭﻟﺔ ﻤﻥ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺇﻟﻰ ﻟﻬﺏ ﻤﺼﺒﺎﺡ ﺒﻨﺯﻥ‬ ‫ﻓﻨﺸﺎﻫﺩ ﺍﺯﺩﻴﺎﺩ ﺍﺤﻤﺭﺍﺭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺠﺯﺀ ﺜﻡ ﻴﺼﺒﺢ ﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ ﺃﺴﻭﺩ‪) .‬ﺍﻟﻠﻬﺏ ﻴﺘﻠ ّﻭﻥ ﻓﺠﺄﺓ ﺒﺎﻷﺨﻀﺭ( ‪.‬ﺒﺤﺭﺍﺭﺓ‬‫ﻟﻬﺏ‪ ،‬ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻴﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﺜﺎﻨﻲ ﺃﻜﺴﺠﻴﻥ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﻓﻴﻌﻁﻲ ﺠﺴﻡ ﺼﻠﺏ ﺃﺴﻭﺩ ﻫﻭ‪ :‬ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) (‬ ‫‪) .CuO‬ﺍﻟﺸﻜل‪.(03‬‬ ‫ﻜﺎﻵﺘﻲ ‪:‬‬ ‫ﻣﻌﺪن اﻟﻨﺤﺎس ‪Cu‬‬ ‫أآﺴﻴﺪ اﻟﻨﺤﺎس ) ( ‪+ CuO :‬‬ ‫ﺛﺎﻧﻲ أآﺴﺠﻴﻦ ‪O2‬‬ ‫‪ -‬اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻹﺝﻤﺎﻟﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﺕﻜﺘﺐ ‪2 Cu + O2  CuO :‬‬

‫‪ -5‬ﺘﺴﺨﻴﻥ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ )ﻤﺎﺀﺍﺕ( ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) (‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:05‬‬ ‫‪ -1‬ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﺤﻭﺍﻟﻲ ‪1‬ﻤﻠل ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) (‪ ،‬ﻨﻀﻴﻑ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ‬‫ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ‪ :‬ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺯﺭﻕ ﻨﻴﻠﻲ ﻤﻥ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) ( ﺼﻴﻐﺘﻪ ‪). Cu(OH)2‬‬ ‫ﺍﻟﺸﻜل ‪. 04‬ﺃ(‬ ‫‪ -2‬ﻨﺴﺨﻥ ﻤﺤﺘﻭﻯ ﺍﻷﻨﺒﻭﺕ ﺒﻁﺭﻴﻘﺔ ﻤﻨﺘﻅﻤﺔ ‪:‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺍﻟﺭﺍﺴﺏ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) (ﻴﺘﺤﻭل ﺘﺩﺭﻴﺠﻴﺎ ﺇﻟﻰ ﺠﺴﻡ ﺼﻠﺏ ﺃﺴﻭﺩ ‪ ).‬ﺍﻟﺸﻜل‬ ‫‪. 04‬ﺏ(‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ‪ :‬ﺒﺎﻟﺘﺴﺨﻴﻥ‪،‬ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ) ( ﻴﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ) ( ‪CuO‬‬ ‫أآﺴﻴﺪ اﻟﻨﺤﺎس) ( ‪CuO‬‬‫هﻴﺪرآﺴﻴﺪ اﻟﻨﺤﺎس ) (‬ ‫‪+‬‬ ‫‪Cu (OH)2‬‬ ‫اﻟﻤﺎء ‪H2O‬‬‫‪ -‬اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻹﺟﻤﺎﻟﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ هﻲ‪Cu (OH)2  CuO + H2O :‬‬‫‪Na++OH-‬‬ ‫‪CuO‬‬ ‫‪2‬‬‫‪Cu(OH)2‬‬ ‫)ب(‬ ‫)اﻟﺸﻜﻞ ‪(04‬‬ ‫)راﺳﺐ(‬ ‫‪Cu2+ SO42-‬‬ ‫)أ(‬

‫‪ -6 -‬ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) (‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:06‬‬‫‪ -‬ﻨﻀﻊ ﻤﺯﻴﺞ ﻤﺴﺤﻭﻗﻲ ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻭﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) ( ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻤﺴﺩﻭﺩ‪ ،‬ﻴﻨﺘﻬﻲ ﺒﺄﻨﺒﻭﺏ‬ ‫ﺍﻟﺘﻭﺼﻴل‪ - .‬ﻨﺤﻀﺭ ﻜﺄﺱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﺎﺀ ﺍﻟﻜﻠﺱ ‪.‬‬‫‪ -‬ﻨﺴﺨﻥ ﺒﺸﺩﺓ ﺍﻟﻨﻬﺎﻴﺔ ﺍﻟﺴﻔﻠﻰ ﻟﻸﻨﺒﻭﺏ ﻋﻨﺩ ﺒﻠﻭﻍ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻻﺤﻤﺭﺍﺭ‪ ،‬ﻨﻐﻤﺭ ﻨﻬﺎﻴﺔ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﻨﻁﻼﻕ‬ ‫ﻓﻲ ﻤﺎﺀ ﺍﻟﻜﻠﺱ ‪.‬‬ ‫) ﺍﻟﺸﻜل ‪.(05‬‬‫)اﻟﺸﻜﻞ‪(05‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺍﻨﻁﻼﻕ ﻏﺎﺯ ﻴﻌﻜﺭ ﺭﺍﺌﻕ ﺍﻟﻜﻠﺱ‪:‬ﻫﻭ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ‪.CO2‬‬ ‫ﻨﻭﻗﻑ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ﻭ ﺒﻌﺩ ﺘﺒﺭﻴﺩ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺨﺒﺎﺭ ﻨﻼﺤﻅ ﺠﺴﻤﺎ ﺼﻠﺒﺎ ﺍﺤﻤﺭ‪ :‬ﻫﻭ ﻤﻌﺩﻥ‬ ‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪. Cu‬‬‫* ﺘﺴﺨﻴﻥ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) ( ﻤﻊ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻴﻌﻁﻲ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭﺍﻨﻁﻼﻕ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‬ ‫‪.‬‬ ‫* ﺒﺎﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) ( ﻴﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ﻟﻴﻌﻁﻲ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫ﻭ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ‪. CO2‬‬ ‫ﻟﻨﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻜﺎﻵﺘﻲ ‪:‬‬‫أآﺴﻴﺪ اﻟﻨﺤﺎس اﻟﺜﻨﺎﺋﻲ ‪CuO‬‬ ‫ﻧﺤﺎس ‪Cu‬‬ ‫) ﻣﺴﺤﻮق أﺱﻮد(‬ ‫) ﻣﺴﺤﻮق أﺡﻤﺮ(‬ ‫‪+‬‬ ‫آﺮﺑﻮن ‪C‬‬ ‫‪+‬‬ ‫) ﻣﺴﺤﻮق أﺱﻮد(‬ ‫ﺛﻨﺎﺋﻲ أآﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن ‪CO2‬‬ ‫) ﻏﺎز ﻋﺪیﻢ اﻟﻠﻮن(‬‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻹﺝﻤﺎﻟﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﺕﻜﺘﺐ ‪2CuO + C  2Cu + CO2 :‬‬

‫• ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪:‬‬ ‫‪-1-‬ﺘﻌﺭﻴﻑ ‪:‬‬ ‫ﻟﻨﻠﺨﺹ ﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻋﻠﻰ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭﻤﺭﻜﺒﺎﺘﻪ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪ ) .‬ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ‪( 01‬‬‫) اﻟﻮﺛﻴﻘﺔ ‪(01‬‬ ‫ﺕﺤﻠﻴﻞ آﻬﺮﺑﺎﺋﻲ‬ ‫‪Cu2+‬‬ ‫ﺕﺄﺛﻴﺮ‪HNO3‬‬ ‫ﺕﺄﺛﻴﺮ‪NaOH‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫ﺕﺄﺛﻴﺮ ‪Fe‬‬‫ﺕﺄﺛﻴﺮ ‪O2‬‬ ‫ﺕﺄﺛﻴﺮ ‪C‬‬ ‫‪CuO‬‬ ‫ﺕﺴﺨﻴﻦ‬ ‫‪Cu(OH)2‬‬

‫ﺨﻼل ﻤﺤﺘﻠﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻌﻤﻴﻘﺔ ﻟﻠﻨﺤﺎﺱ ﺒﻘﻴﺕ ﺜﺎﺒﺘﺔ ‪.‬‬‫‪ -‬ﻓﻌﻨﺼﺮ اﻟﻨﺤﺎس ﻳﻌ ّﺮف ﻣﺎ هﻮ ﻣﺸﺘﺮآﺎ ﺑﻴﻦ ﻣﻌﺪن اﻟﻨﺤﺎس وآﻞ ﻣﺮآﺒﺎﺕﻪ ‪ ،‬رﻏﻢ‬ ‫ﺕﺒﺎﻳﻦ)اﺥﺘﻼف( أﺵﻜﺎﻟﻬﺎ ‪.‬‬‫‪ -‬ﺥﻼل ﻣﺨﺘﻠﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‪ ،‬ﻓﺈن ذرات اﻟﻨﺤﺎس ﺑﻘﻴﺖ ﻣﺤﻔﻮﻇﺔ ‪ ،‬رﻏﻢ‬ ‫ﺕﻐﻴﺮ ﻃﻔﻴﻒ ﺡﺪث ﻟﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻷﺴﺎﺴﻴﺔ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻌﺭﻴﻔﻬﺎ ﻜﺎﻷﺘﻲ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺥﻼل ﻣﺨﺘﻠﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ‪،‬هﻨﺎك اﻥﺤﻔﺎظ ﻟﻌﻨﺼﺮ اﻟﻨﺤﺎس ‪.‬‬ ‫• ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪ .1 -‬ﺘﻌﺭﻴﻑ‬ ‫ﺇﻨﻁﻼﻗﺎ ﻤﻥ ﺘﻌﺭﻴﻑ ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻨﻘﻭل ﺇﻥ ‪:‬‬‫اﻟﻌﻨﺼﺮ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ هﻮ ﻣﻜ ّﻮن ﻣﺸﺘﺮك ﻷﺟﺴﺎم ﺑﺴﻴﻄﺔ ﻣﺤﺪودة اﻟﻌﺪد‪،‬‬ ‫وأﺟﺴﺎم ﻣﺮآﺒﺔ ﻋﺪدهﺎ آﺒﻴﺮ‪.‬‬‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﻴﺠﺏ ﻋﺩﻡ ﺍﻟﺨﻠﻁ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ ﻭ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﺒﺴﻴﻁ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻪ ‪.‬‬ ‫ﺃﻤﺜﻠﺔ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻵﺯﻭﺕ )‪ (N‬ﻤﻜ ّﻭﻥ ﻤﺸﺘﺭﻙ ﻟـ ‪:‬‬‫ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﺒﺴﻴﻁ ﻫﻭ ﺜﺎﻨﻲ ﺁﺯﻭﺕ ‪) N2‬ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ( ‪.‬‬‫‪ -‬ﺃﺤﺎﺩﻱ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻵﺯﻭﺕ ‪NO‬‬ ‫ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺔ ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻨﺘﺭﺍﺕ ‪NO3-‬‬‫‪ -‬ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ ‪.NH4 NO3‬‬ ‫‪ -‬ﻭﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻵﺯﻭﺕ ‪NO2‬‬

‫‪ -‬ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ )‪ (O‬ﻤﻜ ّﻭﻥ ﻤﺸﺘﺭﻙ ﻟـ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﺒﺴﻴﻁ ﻫﻭ ﺜﺎﻨﻲ ﺃﻜﺴﺠﻴﻥ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ‪. O2‬‬ ‫ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺔ ﻫﻲ ‪:‬‬‫‪ -‬ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) ( ‪Cu (OH)2‬‬ ‫‪ -‬ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ) ( ‪CuO‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪.H2O‬‬ ‫‪ -‬ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ‪CO2‬‬ ‫‪ 2‬ﺭﻤﻭﺯ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ‬‫ﻴﻭﺠﺩ ﺤﺎﻟﻴﺎ ‪ 109‬ﻋﻨﺼﺭﹰﺍ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﹰﺎ ‪ ،‬ﻤﻨﻬﺎ ﻤﺎ ﻫﻭ ﻁﺒﻴﻌﻲ ﻭﻋﺩﺩﻩ ‪ 90‬ﻋﻨﺼﺭﺍ‬ ‫ﻭﺍﻟﺒﺎﻗﻲ ﺍﺼﻁﻨﺎﻋﻲ ‪ ،‬ﺘﻡ ﺍﺼﻁﻨﺎﻋﻪ ﻓﻲ ﻤﺨﺎﺒﺭ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺀ ﺍﻟﻨﻭﻭﻴﺔ‪.‬‬‫ﻜل ﻋﻨﺼﺭ ﻟﻪ ﺍﺴﻡ ﻭﺭﻤﺯ ‪ :‬ﺍﻟﺭﻤﺯ ﻴﻜﻭﻥ ﻋﻤﻭﻤﺎ ﺍﻟﺤﺭﻑ ﺍﻷﻭل ﻤﻥ ﺍﻻﺴﻡ ﺍﻟﻼﺘﻴﻨﻲ ﺃﻭ ﺍﻟﻔﺭﻨﺴﻲ‬‫ﻭﻴﻜﺘﺏ ﺒﺤﺭﻑ ﻜﺒﻴﺭ‪ .‬ﻭﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺤﺭﻑ ﺍﻷﻭل ﻤﺸﺘﺭﻜﹰﺎ ﺒﻴﻥ ﺃﺴﻤﺎﺀ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ‪ ،‬ﻴﻀﺎﻑ ﻟﻪ ﺤﺭﻑ ﺜﺎ ٍﻥ ﻤﻥ‬ ‫ﺍﺴﻤﻪ ﻭﻴﻜﺘﺏ ﺒﺤﺭﻑ ﺼﻐﻴﺭ‪.‬‬ ‫ﻤﺜ ﹰﻼ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ ‪ Carbone C‬؛ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ‪ Chlore Cl‬؛ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻭﻡ ‪Calcium Ca‬‬ ‫ﺇﻟﻴﻙ ﺒﻌﺽ ﺭﻤﻭﺯ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ‪ :‬ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ‪02‬‬‫‪Nom de l’élément‬‬ ‫ﺍﺴﻡ ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ‬ ‫ﺍﻟﺭﻤﺯ‬‫‪Aluminium‬‬ ‫ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ‬ ‫‪Al‬‬‫‪Argent‬‬ ‫ﺍﻟﻔﻀﺔ‬ ‫‪Ag‬‬‫‪Arg‬‬ ‫ﺍﻵﺭﻏﻭﻥ‬ ‫‪Ar‬‬‫)‪Azote(Nitrogene‬‬ ‫ﺍﻵﺯﻭﺕ‬ ‫‪N‬‬‫‪Baryum‬‬ ‫ﺍﻟﺒﺎﺭﻴﻭﻡ‬ ‫‪Ba‬‬‫‪Brome‬‬ ‫ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ‬ ‫‪Br‬‬‫‪Calcium‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻭﻡ‬ ‫‪Ca‬‬‫‪Carbone‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺭﺒﻭﻥ‬ ‫‪C‬‬‫‪Chlore‬‬ ‫ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ‬ ‫‪Cl‬‬‫‪Cuivre‬‬ ‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫‪Cu‬‬‫‪Fer‬‬ ‫ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ‬ ‫‪Fe‬‬‫‪Fluor‬‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﻭﺭ‬ ‫‪F‬‬‫‪Hélium‬‬ ‫ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻭﻡ‬ ‫‪He‬‬‫‪Hydrogène‬‬ ‫‪H‬‬‫‪Magnésium‬‬ ‫ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‬ ‫‪Mg‬‬‫‪Hydrargyrum‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻐﻨﺯﻴﻭﻡ‬ ‫‪Hg‬‬ ‫ﺍﻟﺯﺌﺒﻕ‬

‫‪Nickel‬‬ ‫ﺍﻟﻨﻴﻜل‬ ‫‪Ni‬‬‫)‪Or (Aurum‬‬ ‫ﺍﻟﺫﻫﺏ‬ ‫‪Au‬‬‫‪Oxygè‬‬ ‫ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ‬ ‫‪O‬‬‫‪Phosphore‬‬ ‫ﺍﻟﻔﻭﺼﻔﻭﺭ‬ ‫‪P‬‬‫‪Plomb‬‬ ‫ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ‬ ‫‪Pb‬‬‫)‪Potasium (Kalium‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ‬ ‫‪K‬‬‫‪Silicium‬‬ ‫ﺍﻟﺴﻴﻠﻴﺴﻴﻭﻡ‬ ‫‪Si‬‬‫)‪Sodium (Natrium‬‬ ‫ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫‪Na‬‬‫‪Soufre‬‬ ‫‪S‬‬‫‪Zink‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ‬ ‫‪Zn‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻭﺘﻴﺎﺀ‬ ‫) اﻟﻮﺛﻴﻘﺔ ‪( 02‬‬ ‫‪ 3 -‬ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻹﻨﺤﻔﺎﻅ‬ ‫ﻜﻤﺎ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻓﺈﻥ ‪:‬‬ ‫ﺥﻼل اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ‪ ،‬ذرات اﻟﻌﻨﺎﺹﺮ ﺕﺒﻘﻰ ﻣﺤﻔﻮﻇﺔ ‪ .‬وﻳﺘﻢ ذﻟﻚ‬‫ﺑﺎﻥﻬﺪام ﺑﻨﻴﺔ اﻟﺠﻤﻠﺔ اﻷﺹﻠﻴﺔ‪ ،‬ﺛﻢ ﺕﺘﺮﺕﺐ اﻟﺬرات ﺑﺸﻜﻞ ﺟﺪﻳﺪ ﻓﺘﺸﻜﻞ ﺟﻤﻠﺔ‬

‫• ﻨﺴﺒﺔ ﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﻭﻥ ﻭﺍﻷﺭﺽ ‪:‬‬ ‫‪ 1-‬ﺍﻟﺒﻨﻴﺔ ﻭﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻜﻭﻥ ‪:‬‬ ‫ﻴﻌﺘﺒﺭ ﺍﻟﻜﻭﻥ ﻴﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﻤﻠﻴﺎﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺠﺭﺍﺕ)‪ (Galaxies‬ﻤﻥ ﺒﻴﻨﻬﺎ ﻤﺠﺭﺘﻨﺎ ﻜل ﻤﻨﻬﺎ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺤﺸﻭﺩ )‪ (myriades‬ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺠﻭﻡ ‪.‬‬‫ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﻨﺎﻁﻕ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻨﺠﻭﻡ ﺘﺸﻐﻠﻬﺎ ﺴﺤﺎﺒﺔ ﻀﺨﻤﺔ ﺘﺩﻋﻰ ‪ :‬ﻓﻀﺎﺀ ﻤﺎﺒﻴﻥ ﺍﻟﻨﺠﻭﻡ ) ‪inerstellaires‬‬ ‫‪ ( nuages‬ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﺨﻠﻴﻁ ﻤﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻭ ﺍﻟﻐﺒﺎﺭ )ﻤﺎ ﻴﻜﻔﻲ ﻟﺒﻨﺎﺀ ﻨﺠﻭﻡ ﺠﺩﻴﺩﺓ (‪.‬‬ ‫اﻟﺸﻤﺲ‬ ‫ﻋﻄﺎرد‬ ‫اﻟﺰهﺮة‬ ‫اﻷرض اﻟﻘﻤﺮ‬ ‫اﻟﻤﺮﻳﺦ‬ ‫اﻟﻤﺸﺘﺮي‬ ‫زﺡﻞ‬ ‫أوراﻥﻮس‬ ‫ﻥﺒﺘﻮن‬ ‫)اﻟﻮﺛﻴﻘﺔ‪ (03‬ﺑﻠﻮﺕﻮ‬

‫ﻴﻭﺠﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻗل ﻨﺠﻤﺔ ﻤﺤﺎﻁﺔ ﺒﺎﻟﻜﻭﺍﻜﺏ ‪ :‬ﻫﻲ ﺍﻟﺸﻤﺱ !‬ ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ﺍﻟﺸﻤﺴﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻜﻭﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺸﻤﺱ ﻭﺘﺴﻌﺔ ﻜﻭﺍﻜﺏ ﻭﺃﻗﻤﺎﺭﻫﺎ ﻭﺍﻟﻤﺫﻨﺒﺎﺕ ﻭﺍﻟﻨﻴﺎﺯﻙ‪ ).‬ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ‪. (03‬‬ ‫ﺍﻟﻌﺩﺩ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻲ ﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻭﻥ ﻤﻘﺩﺭﺓ ﺒـ‪ ، 7810 :‬ﺤﻴﺙ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻜﺒﻴﺭﺓ ﺘﻌﻭﺩ ﺇﻟﻰ ‪:‬ﻋﻨﺼﺭﻱ‬ ‫ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ‪ H‬ﻭ ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻭﻡ‪) He .‬ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ‪(04‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪Fe Mg Si C N Ne O He H‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ‬‫‪0,001‬‬ ‫ﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ‬ ‫‪0,0014 0,002 0,0023 0,00 0,015 0,022 0,057 7,1 92,7‬‬ ‫‪88‬‬ ‫)اﻟﻮﺛﻴﻘﺔ ‪ :(04‬وﻓﺮة اﻟﻌﻨﺎﺹﺮ اﻟﺮﺋﻴﺴﻴﺔ ﻓﻲ اﻟﻜﻮن ) ﺑـ ‪ %‬ﻟﻌﺪد اﻟﺬرات (‬ ‫‪ - 2‬ﺍﻟﺴﺤﺎﺒﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻨﺠﻭﻡ ‪( nuages interstellaires ) :‬‬ ‫ﺍﻟﺴﺤﺎﺒﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻨﺠﻭﻡ‪:‬‬ ‫ﺘﺘﻜﻭﻥ ﻋﻤﻭﻤﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﺇﻤﺎ ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﺜﺎﻨﻲ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ‪ ، H2‬ﺃﻭﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﺫﺭﻱ ‪ ، H‬ﺤﺘﻰ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﻤﺘﺸﺭﺩ ‪. H+ +e-‬‬ ‫ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻐﺒﺎﺭ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﺃﺴﺎﺴﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺜﻠﺞ ‪ ، H2O‬ﻭﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ ‪ C‬ﻭﺍﻟﺴﻴﻠﻴﻜﺎﺕ ‪ ) silicates‬ﻤﻌﺎﺩﻥ ﺘﺤﺘﻭﻱ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﻴﻠﻴﺴﻴﻭﻡ(‬ ‫‪-3 -‬ﺍﻟﺸﻤﺱ ﻭﺍﻟﻨﺠﻭﻡ‬ ‫ﺸﻤﺴﻨﺎ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﻨﺠﻡ ﻋﺎﺩﻱ ؛ ﺃﻜﺜﺭ ﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﻨﺠﻭﻡ ﺍﻟﻤﺸﺎﻫﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﻤﺎﺀ ﺘﺸﺒﻬﻬﺎ ! ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻨﺴﺒﻴﺎ ﻋﻠﻰ‬ ‫‪ %75‬ﺫﺭﺍﺕ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻭ ‪ %25‬ﺫﺭﺍﺕ ﻫﻴﻠﻴﻭﻡ؛ ﻭﺁﺜﺎﺭ)‪ (traces‬ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﺘﻲ ٌﺃﺜﺒﺕ ﻭﺠﻭﺩﻫﺎ‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ﺩﺭﺍﺴﺔ ﻁﻴﻑ ﻀﻭﺀ ﺍﻟﺸﻤﺱ‪.‬‬ ‫‪ -4 -‬ﺍﻷﺭﺽ‬ ‫ﺍﻷﺭﺽ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻜﻭﻜﺏ ﻤﺨﺘﻠﻑ ‪ ،‬ﺃﻱ ﺒﺩﺍﺨﻠﻬﺎ ﻨﻤﻴﺯ ﻋﺩﺓ ﻁﺒﻘﺎﺕ )ﺃﻨﻅﺭ ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ( ‪ :‬ﻨﻭﺍﺓ ﻤﺭﻜﺯﻴﺔ ﻤﺤﺎﻁﺔ‬ ‫ﺒﺭﺩﺍﺀ ﺤﻴﺙ ﺘﺴﺘﻨﺩ ﺍﻟﻘﺸﺭﺓ ﺍﻷﺭﻀﻴﺔ ) ﻟﻴﺘﻭﺴﻔﻴﺭ‪.( lithosphère،‬‬ ‫ﺘﻐﻁﻲ ﺍﻟﻘﺸﺭﺓ ﺍﻷﺭﻀﻴﺔ ﺍﻟﺒﺤﺎﺭ ﻭﺍﻟﻤﺤﻴﻁﺎﺕ )ﻫﻴﺩﺭﻭﺴﻔﻴﺭ‪( hydrosphère‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻜﻭﻥ ﺒﻨﺴﺒﺔ ‪.%70‬‬ ‫ﺘﺘﺄﻟﻑ ﺍﻟﻜﺭﺓ ﺍﻷﺭﻀﻴﺔ ﻤﻥ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻜﺘﻠﺔ ﺼﻠﺒﺔ ﻟﻴﺘﻭﺴﻔﻴﺭ ﺃﻭ ﺒﺘﺭﻭﺴﻔﻴﺭ) ‪. (lithosphère‬‬ ‫‪ -‬ﻜﺘﻠﺔ ﺴﺎﺌﻠﺔ ﺘﺸﻜل ﺍﻟﺒﺤﺎﺭ ﻭ ﺍﻟﻤﺤﻴﻁﺎﺕ ‪ :‬ﻫﻴﺩﺭﻭﺴﻔﻴﺭ)‪.( hydrosphère‬‬

‫‪ -‬ﻜﺘﻠﺔ ﻏﺎﺯﻴﺔ ﺘﺸﻜل ﻏﻼﻓﺎ ﻴﻐﻠﻑ ﺍﻟﻜﺘﻠﺘﻴﻥ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺘﻴﻥ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﻭﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﺘﺴﻤﻰ ﺍﻟﺠﻭ(‪ .‬ﻜﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﺒﻴﻥ ﻓﻲ‬ ‫)‪ Atmosphère‬ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ‪. 05‬‬ ‫اﻟﺮداء اﻟﻌﻠﻮي )ﺧﺎرﺝﻲ(‬ ‫اﻟﻘﺸﺮة‬ ‫اﻟﺮداء اﻟﺪاﺧﻠﻲ )ﺱﻔﻠﻲ(‬ ‫اﻟﻨﻮاة اﻟﺨﺎرﺝﻴﺔ )ﺱﺎﺋﻠﺔ(‬ ‫اﻟﻨﻮاة اﻟﺪاﺧﻠﻴﺔ ) ﺻﻠﺒﺔ (‬ ‫) اﻟﻮﺛﻴﻘﺔ ‪( 05‬‬‫‪ -‬ﺃﻋﻁﺕ ﺍﻟﺩﺭﺍﺴﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴﻠﻴﺔ ﻟﻁﺒﻘﺎﺕ ﺍﻷﺭﺽ ﺍﻟﺜﻼﺙ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﻤﺒﻴﻨﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ‪.06‬‬‫‪lithosp‬‬ ‫‪%‬‬ ‫‪lithosph‬‬ ‫‪%‬‬ ‫‪atmosp‬‬ ‫‪%‬‬‫‪hère‬‬ ‫‪ère‬‬ ‫‪hère‬‬‫‪O‬‬ ‫‪60,4‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪66,2‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪76.1‬‬‫‪Si‬‬ ‫‪20,5‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪21.4‬‬‫‪Al‬‬ ‫‪6,25‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪33,1‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪1,95‬‬‫‪H‬‬ ‫‪2,88‬‬ ‫‪Na‬‬ ‫‪Ar‬‬ ‫‪0,45‬‬‫‪Na‬‬ ‫‪2,55‬‬ ‫‪Mg‬‬ ‫‪0,33‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪0,015‬‬ ‫‪0,28‬‬‫‪Ca‬‬ ‫‪1,88‬‬ ‫‪S‬‬ ‫‪0,03‬‬ ‫‪Ne‬‬ ‫‪0,0009‬‬ ‫‪3‬‬‫‪Fe‬‬ ‫‪1,86‬‬ ‫‪Ca‬‬ ‫‪0,‬‬ ‫‪He‬‬ ‫‪0,00026‬‬ ‫‪017‬‬‫‪Mg‬‬ ‫‪1 ,78‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪0,00‬‬ ‫‪Kr‬‬ ‫‪0,00005‬‬ ‫‪6‬‬‫‪K‬‬ ‫‪1,37‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪0,00‬‬ ‫‪Xe‬‬ ‫‪0,000004‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪0,00‬‬‫)اﻟﻮﺛﻴﻘﺔ ‪ : 06‬ﺕﺮآﻴﺐ ﻣﺨﺘﻠﻒ أﺝﺰاء اﻟﻜﺮة اﻷرﺿﻴﺔ ) ﺑـ ‪ %‬ﻟﻌﺪد اﻟﺬرات(‬