دروس مادة الكيمياء للفصل الاول للشعب العلمية سنة ثالثة ثانوي

‫ﻣﺤﺘﻮﻳﺎت اﻹرﺳﺎل اﻷول‬ ‫ﻳﺘﻀﻤﻦ هﺬا اﻹرﺳﺎل ‪:‬‬ ‫ﺘﻁﻭﺭ ﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻭﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ﺨﻼل ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫‪ -1‬ﺍﻟﻤﺩﺓ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ﻟﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫‪ -2‬ﺍﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ﻟﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫‪ -3‬ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ‬ ‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﻘﻭﻴﻡ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫‪ -4‬ﺃﻫﻤﻴﺔ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ‬ ‫ﺘﻁﻭﺭ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻨﺤﻭ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‬ ‫‪ -1‬ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ‬ ‫‪ -2‬ﺘﺄﺜﻴﺭ ﺤﺽ ﻭ ﺃﺴﺎﺱ ﻋﻠﻰ ‪PH‬‬ ‫‪ -3‬ﺘﻁﻭﺭ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻨﺤﻭ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‬ ‫‪ -4‬ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ )ﺤﻤﺽ‪/‬ﺃﺴﺎﺱ(‬‫‪ -5‬ﺘﻁﺒﻴﻕ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻜﻭﺍﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻨﺔ‪ :‬ﻤﺠﺎل ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻨﻲ‬ ‫‪ -‬ﻋﻤل ﺘﻁﺒﻴﻘﻲ ‪ :‬ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟـ ‪ pH‬ﻤﺘﺭﻴﺔ‬ ‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﻘﻭﻴﻡ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ‬

‫‪ – 1‬ﺍﻟﻤﺩﺓ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ﻟﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫ﻤﻘﺩﻤﺔ‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺴﺭﻴﻊ‬ ‫ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺴﺭﻴﻊ‬ ‫ﺏ‪ /‬ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺒﻁﻲﺀ ﻭ ﺍﻟﺒﻁﻲﺀ ﺠﺩﺍ‬ ‫ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺒﻁﻲﺀ ﻭ ﺍﻟﺒﻁﻲﺀ ﺠﺩﺍ‬

‫ﻤﻘﺩﻤﺔ‬‫ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﻌﻴﻥ ﺍﻟﻤﺠﺭﺩﺓ ﺃﻭ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻁﺭﻴﻘﺔ ﻗﻴﺎﺱ ﻤﻌﻴﻨﺔ‪ ،‬ﻴﻤﻜﻥ ﻤﻼﺤﻅﺔ ﺘﺸﻜل ﺃﻭ ﺍﺨﺘﻔﺎﺀ ﺠﺴﻡ ﻤﻌﻴﻥ ﺨﻼل‬ ‫ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪ .‬ﺇﺫﻥ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻘﺩﻴﺭ ﻤﺩﺓ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﻴﻥ ﺤﺎﻟﺘﻴﻪ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﻭ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫ﺇﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻴﺴﺕ ﻜﻠﻬﺎ ﺴﺭﻴﻌﺔ ﺤﻴﺙ ﺃﻨﻪ ﻓﻲ ﺒﻌﺽ ﺍﻷﺤﻴﺎﻥ ﺘﻜﻭﻥ ﺒﻁﻴﺌﺔ‪ ،‬ﻭﻗﺩ ﺘﻜﻭﻥ ﺒﻁﻴﺌﺔ‬ ‫ﺠﺩﺍ ﻓﻲ ﺤﺎﻻﺕ ﺃﺨﺭﻯ‪.‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺴﺭﻴﻊ‬ ‫ﻨﺸﺎﻁ ‪:1‬‬ ‫ﻨﻀﻊ ﺒﻀﻊ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ )‪ Na  (aq)  OH  (aq‬ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ‬ ‫ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ )‪. Cu 2 (aq)  SO42 (aq‬‬ ‫‪ – 1‬ﻤﺎﺫﺍ ﺘﻼﺤﻅ ﺒﻤﺠﺭﺩ ﺴﻘﻭﻁ ﺍﻟﻘﻁﺭﺍﺕ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ؟‬‫‪ – 2‬ﻫل ﺘﺤﺼﻠﺕ ﻋﻠﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﻓﻲ ﻤﺩﺓ ﺯﻤﻨﻴﺔ ﻗﺼﻴﺭﺓ ﺃﻡ ﻁﻭﻴﻠﺔ؟ ﺇﺫﺍ ﻁﻠﺏ ﻤﻨﻙ ﺘﻘﺩﻴﺭﻫﺎ ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﻁﻴﻬﺎ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﻤﺩﺓ؟‬

‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ‪:‬‬‫‪ – 1‬ﺒﻤﺠﺭﺩ ﺴﻘﻭﻁ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫ﻴﺘﺸﻜل ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺯﺭﻕ ﻤﻥ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ )‪. Cu(OH )2 (s‬‬ ‫)‪Cu 2 (aq)  2 OH  (aq) o Cu(OH )2 (s‬‬ ‫‪ – 2‬ﺘﺤﺼﻠﻨﺎ ﻋﻠﻰ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺭﺍﺴﺏ ﺒﺴﺭﻋﺔ‪ ،‬ﺃﻱ ﻓﻲ ﻤﺩﺓ ﺯﻤﻨﻴﺔ ﻗﺼﻴﺭﺓ ﺠﺩﺍ ﻻ ﺘﺘﺠﺎﻭﺯ ﻭﺍﺤﺩ ﺜﺎﻨﻴﺔ‪.‬‬‫‪ – 3‬ﻨﻘﻭل ﻋﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺃﻨﻪ ﺴﺭﻴﻊ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺴﺭﻴﻌﺎ ﺇﻟﻰ ﺩﺭﺠﺔ ﺃﻨﻨﺎ ﻨﺭﻯ ﺒﺎﻟﻌﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﻤﺠﺭﺩﺓ ﺘﺸﻜل ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ ﺒﻤﺠﺭﺩ ﺘﻼﻤﺱ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻤﻊ ﺒﻌﻀﻬﺎ ﺍﻟﺒﻌﺽ‪.‬‬ ‫ﻨﺸﺎﻁ‪:2‬‬‫ﻨﻀﻴﻑ ﺒﻀﻊ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺌﻲ ﻟﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ )‪ Ag (aq)  NO3(aq‬ﺇﻟﻰ ﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﻤﺎﺌﻲ ﻟﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ )‪Na (aq)  Cl  (aq‬‬ ‫ﻤﺒﺎﺸﺭﺓ ﺒﻌﺩ ﺘﻼﻤﺱ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻴﺘﺸﻜل ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺒﻴﺽ ﻤﻥ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻔﻀﺔ )‪AgCl(s‬‬ ‫‪ – 1‬ﻫل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺴﺭﻴﻌﺎ ﺃﻡ ﻻ ؟ ﻟﻤﺎﺫﺍ ؟‬ ‫‪ –2‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ‪.‬‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﻴﻌﺘﺒﺭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻜﺫﻟﻙ ﺴﺭﻴﻌﺎ ‪ ،‬ﻷﻥ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﺘﺸﻜل ﺒﻤﺠﺭﺩ ﻤﻼﻤﺴﺔ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻟﺒﻌﻀﻬﺎ‬ ‫ﺍﻟﺒﻌﺽ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫)‪Ag  (aq)  Cl  (aq) o AgCl(s‬‬ ‫ﻨﺸﺎﻁ ‪:3‬‬ ‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻤﻥ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ )‪ Fe2 (aq)  SO42 (aq‬ﺜﻡ‬ ‫ﻨﻀﻴﻑ ﺇﻟﻴﻪ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻤﻥ ﻓﻭﻕ ﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ )‪ K  (aq)  MnO4 (aq‬ﺫﻱ ﺍﻟﻠﻭﻥ‬ ‫ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺫﻱ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﺤﻤﻀﺎ ) ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ  ‪.( H‬‬

‫‪ - 1‬ﻤﺎﺫﺍ ﻴﺤﺩﺙ ﻟﻤﺤﻠﻭل ﻓﻭﻕ ﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ﺒﻤﺠﺭﺩ ﻤﻼﻤﺴﺘﻪ ﻟﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ؟‬ ‫‪ – 2‬ﻫل ﻴﺤﺩﺙ ﻫﺫﺍ ﺒﺴﺭﻋﺔ ﺃﻡ ﺒﺒﻁﺀ ؟‬‫ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫‪ – 3‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﺒﻴﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﻓﻭﻕ ﺍﻟﻤﻨﻐﻨﺎﺕ )‪MnO4 (aq‬‬‫ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ )‪، Fe2 (aq‬ﻋﻠﻤﺎ ﻴﺄﻥ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺘﻴﻥ ﻤﺭﺠﻊ ‪ /‬ﻤﺅﻜﺴﺩ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﺘﻴﻥ ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻫﻤﺎ‪:‬‬ ‫‪ MnO4 / Mn2‬ﻭ ‪. Fe3 / Fe2‬‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ‪:‬‬‫‪ – 1‬ﻴﺯﻭل ﻟﻭﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻓﻭﻕ ﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ﺒﻤﺠﺭﺩ ﻤﻼﻤﺴﺘﻪ ﻟﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﻭ ﻫﺫﺍ‬ ‫ﺭﺍﺠﻊ ﻟﻠﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‪.‬‬‫‪ – 2‬ﻟﻘﺩ ﺤﺩﺙ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺒﺴﺭﻋﺔ ﻜﺒﻴﺭﺓ ﺠﺩﺍ ﻷﻨﻪ ﻟﻴﺱ ﺒﺎﺴﺘﻁﺎﻋﺘﻨﺎ ﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﺤﺩﺙ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬

‫ﻨﺸﺎﻁ ‪:4‬‬‫ﻨﻀﻴﻑ ﺇﻟﻰ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ‪ ،‬ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ )‪ ، Pb2 (aq‬ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻴﻭﺩ )‪. I (aq‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻨﻪ ﻤﺒﺎﺸﺭﺓ ﺒﻌﺩ ﺘﻼﻤﺱ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺼﻔﺭ ﻤﻥ ﻴﻭﺩ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ )‪. PbI 2 (s‬‬‫‪ – 1‬ﻫل ﻴﻌﺘﺒﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺫﻱ ﺤﺩﺙ ﺒﻴﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ ﺘﻔﺎﻋﻼ ﺴﺭﻴﻌﺎ ﺃﻡ ﺒﻁﻴﺌﺎ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ‬ ‫ﻟﻠﻌﻴﻥ؟‬ ‫‪ – 2‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﺒﻴﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ‪.‬‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ‪:‬‬‫‪ – 1‬ﻤﺒﺎﺸﺭﺓ ﺒﻌﺩ ﺘﻼﻤﺱ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻨﺭﻯ ﺘﺸﻜل ﺍﻟﺭﺍﺴﺏ ﺍﻷﺼﻔﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﻫﻭ ﻴﻭﺩ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ‪ .‬ﻴﺤﻕ ﻟﻨﺎ ﺃﻥ‬ ‫ﻨﻌﺘﺒﺭ ﺇﺫﻥ ﺒﺄﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻫﻭ ﺘﻔﺎﻋل ﺴﺭﻴﻊ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻌﻴﻥ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫)‪Pb2 (aq)  2 I  (aq) o PbI2 (s‬‬

‫ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺴﺭﻴﻊ‪:‬‬‫ﻨﻘﻭل ﻋﻥ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﺄﻨﻪ ﺴﺭﻴﻊ ﺇﺫﺍ ﻜﻨﺎ ﻏﻴﺭ ﻗﺎﺩﺭﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﺴﻭﺍﺀ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺤﻭﺍﺴﻨﺎ ﺃﻭ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﻁﺭﻕ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻁﻭﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫ﻓﺈﺫﺍ ﺍﻋﺘﻤﺩﻨﺎ ﻤﺜﻼ ﻋﻠﻰ ﺤﺎﺴﺔ ﺍﻟﻨﻅﺭ‪ ،‬ﻨﻘﻭل ﺇﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﻜﻭﻥ ﺴﺭﻴﻌﺎ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﻤﺩﺓ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺃﻗل‬ ‫‪1‬‬‫ﻤﻥ ‪ 10‬ﻤﻥ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﻫﻲ ﺍﻟﻤﺩﺓ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﻠﻌﻴﻥ ﻟﻜﻲ ﺘﺘﺤﺴﺱ ﻟﻠﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺩﺙ ﺤﻭﻟﻨﺎ )ﻤﺩﺓ‬ ‫ﺍﻻﻨﻁﺒﺎﻉ ﺍﻟﺸﺒﻜﻲ ﻟﻠﻌﻴﻥ(‪.‬‬ ‫ﺏ‪ /‬ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺒﻁﻲﺀ ﻭ ﺍﻟﺒﻁﻲﺀ ﺠﺩﺍ‬ ‫ﻨﺸﺎﻁ ‪:1‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ‪ 50mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺸﻔﺎﻑ ﻟﺒﻴﺭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ‬‫)‪ 2K  (aq)  S2O82 (aq‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ . 0,10mol / L‬ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬‫‪ 50mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺸﻔﺎﻑ ﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ )‪ . K  (aq)  I (aq‬ﻨﺨﻠﻁ ﻭ ﻨﻼﺤﻅ ﺘﻁﻭﺭ‬ ‫ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬

‫‪ – 1‬ﻤﻥ ﻫﻭ ﺍﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺘﺴﺒﺏ ﻓﻲ ﺘﺸﻜل ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺸﺎﻫﺩ )ﻟﻭﻥ ﺒﻨﻲ( ؟‬ ‫‪ – 2‬ﻜﻴﻑ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻔﺴﻴﺭ ﺘﻁﻭﺭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻠﻭﻥ ؟‬‫‪ – 3‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻋﻠﻤﺎ ﺒﺄﻥ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺘﻴﻥ ﻤﺭﺠﻊ ‪ /‬ﻤﺅﻜﺴﺩ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﺘﻴﻥ ﻓﻲ ﻫﺫﺍ‬ ‫‪S2O82‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫ﻭ‬ ‫‪I2 / I‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻫﻤﺎ‬ ‫‪4‬‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﺍﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺘﺴﺒﺏ ﻓﻲ ﺘﺸﻜل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﻫﻭ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ )‪. I2 (aq‬‬‫‪ – 2‬ﻓﻲ ﺍﻟﺒﺩﺍﻴﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜﻠﺔ ﻜﺎﻨﺕ ﻗﻠﻴﻠﺔ ﻭ ﻫﻭ ﻤﺎ ﻴﻌﻁﻲ ﻟﻠﻤﺯﻴﺞ ﺨﻼل ‪ 30s‬ﺍﻷﻭﻟﻰ ﺍﻟﻠﻭﻥ‬‫ﺍﻷﺼﻔﺭ‪ .‬ﻴﺘﻁﻭﺭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﻤﻊ ﺯﻴﺎﺩﺓ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﻟﻴﺼﺒﺢ ﺒﻨﻲ ﻓﺎﺘﺢ ﺒﻌﺩ ‪ 1min‬ﺜﻡ ﺒﻨﻲ‬‫ﺩﺍﻜﻥ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪ . 3min‬ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃﻥ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﺘﻁﻭﺭ ﻤﻊ ﺘﻁﻭﺭ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﻤﻥ ﻟﺤﻅﺔ ﻷﺨﺭﻯ‪.‬‬ ‫‪ – 3‬ﻜﺘﺎﺒﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻻﺕ‪:‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻴﻭﺩ‬ ‫‪2I ( aq ) o I2( aq )  2e‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻹﺭﺠﺎﻉ‬ ‫) ‪S2O82( aq )  2e o 2SO42( aq‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻹﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺯﺝ‪:‬‬‫‪2 I  ( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪)o‬‬ ‫‪I 2 ( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪2‬‬ ‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪8‬‬ ‫‪4‬‬ ‫ﻨﺸﺎﻁ ‪:2‬‬‫ﻨﺫﻴﺏ ﻗﻠﻴﻼ ﻤﻥ ﻓﻭﻕ ﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ﺍﻟﺼﻠﺏ ) ‪ KMnO4( s‬ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ‪ ،‬ﻓﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ‬ ‫‪.‬‬ ‫‪MnO‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫ﺍﻟﻤﻨﻐﻨﺎﺕ‬ ‫ﻓﻭﻕ‬ ‫ﺸﺎﺭﺩﺓ‬ ‫ﻟﻭﺠﻭﺩ‬ ‫ﺭﺍﺠﻊ‬ ‫ﺒﻨﻔﺴﺠﻲ‬ ‫ﻟﻭﻨﻪ‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل‬ ‫‪4‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﺒﻘﻰ ﻜﻤﺎ ﻫﻭ ﻟﻌﺩﺓ ﺃﻴﺎﻡ ﻭ ﻫﺫﺍ ﻴﺠﻌﻠﻨﺎ ﻨﻀﻥ ﺒﺄﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ) ‪ MnO4 ( aq‬ﻻ‬ ‫ﻴﺤﺩﺙ ﻟﻬﺎ ﺃﻱ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪.‬‬

‫ﺒﻌﺩ ﻋﺩﺓ ﺃﺸﻬﺭ ﻤﻥ ﺘﺤﻀﻴﺭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺠﺩﺭﺍﻥ ﺍﻟﻘﺎﺭﻭﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺨﺯﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺤﻀﺭ‬‫ﺜﻨﺎﺌﻲ‬ ‫ﺇﻟﻰ‬ ‫‪MnO‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫ﺍﻟﻤﻨﻐﻨﺎﺕ‬ ‫ﻓﻭﻕ‬ ‫ﺸﺎﺭﺩﺓ‬ ‫ﺘﺤﻭل‬ ‫ﻴﺅﻜﺩ‬ ‫ﻤﺎ‬ ‫ﻫﻭ‬ ‫ﻭ‬ ‫ﺒﻨﻴﺔ‬ ‫ﺒﻁﺒﻘﺔ‬ ‫ﻤﻜﺴﻭﺓ‬ ‫ﺃﺼﺒﺤﺕ‬ ‫‪4‬‬ ‫ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻤﻨﻐﻨﻴﺯ ) ‪ MnO2( s‬ﻜﻤﺎ ﺘﺒﻴﻨﻪ ﺍﻟﺼﻭﺭﺓ‪.‬‬ ‫‪ – 1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﻭﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻹﺭﺠﺎﻉ ﺜﻡ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻹﺭﺠﺎﻋﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﺤﺩﺙ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﻘﺎﺭﻭﺭﺓ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﻫل ﻴﻌﺘﺒﺭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺴﺭﻴﻌﺎ ﺃﻡ ﺒﻁﻴﺌﺎ‬ ‫ﺃﻡ ﺒﻁﻴﺌﺎ ﺠﺩﺍ ؟‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﻜﺘﺎﺒﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻻﺕ‪:‬‬ ‫– ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻹﺭﺠﺎﻉ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‪:‬‬ ‫ﺤﺴﺏ‬ ‫) ‪MnO2( s‬‬ ‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﺇﻟﻰ‬ ‫‪MnO‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫ﺸﺎﺭﺩﺓ‬ ‫ﺃﺭﺠﻌﺕ‬ ‫ﻟﻘﺩ‬ ‫‪4‬‬ ‫‪MnO4( aq )  4H ( aq )  3e o MnO2  2H 2O‬‬ ‫– ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺭﺠﻊ ﺍﻟﻭﺤﻴﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ .‬ﺘﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪:‬‬ ‫‪2H 2O o O2( aq )  4H   4e‬‬ ‫– ﻭﺘﻜﻭﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻹﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﻘﺎﺭﻭﺭﺓ ﺍﻟﺯﺠﺎﺠﻴﺔ‪:‬‬‫‪4MnO‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‬ ‫‪4H‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪o‬‬ ‫‪4MnO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫(‬ ‫‪s‬‬ ‫)‬ ‫‬ ‫‪3O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‬ ‫‪2H‬‬ ‫(‪2O‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪4‬‬‫‪ - 2‬ﺍﻟﻅﻬﻭﺭ ﺍﻟﻤﺘﺄﺨﺭ ﻟﻠﺭﺍﺴﺏ ﻴﻌﻭﺩ ﺇﻟﻰ ﻜﻭﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﻁﻴﺌﺎ ﺠﺩﺍ ﻓﻲ ﺍﻟﻅﺭﻭﻑ ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻲ ﺤﺩﺙ ﻓﻴﻬﺎ‪.‬‬

‫ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺒﻁﻲﺀ ﻭ ﺍﻟﺒﻁﻲﺀ ﺠﺩﺍ‪:‬‬‫ﻨﻘﻭل ﻋﻥ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﺄﻨﻪ ﺒﻁﻲﺀ ﺃﻭ ﺒﻁﻲﺀ ﺠﺩﺍ ﺇﺫﺍ ﻜﻨﺎ ﻗﺎﺩﺭﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻲ‬‫ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﺴﻭﺍﺀ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺤﻭﺍﺴﻨﺎ ﺃﻭ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﻁﺭﻕ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‬ ‫ﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫ﻓﺈﺫﺍ ﺍﻋﺘﻤﺩﻨﺎ ﻤﺜﻼ ﻋﻠﻰ ﺤﺎﺴﺔ ﺍﻟﺭﺅﻴﺎ‪ ،‬ﻨﻘﻭل ﺇﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﻜﻭﻥ ﺒﻁﻴﺌﺎ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﻤﺩﺓ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺃﻜﺒﺭ‬ ‫‪1‬‬‫ﻤﻥ ‪ 10‬ﻤﻥ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ‪ ،‬ﻭﻫﻲ ﺍﻟﻤﺩﺓ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﻠﻌﻴﻥ ﻟﻜﻲ ﺘﺘﺤﺴﺱ ﻟﻠﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺩﺙ ﺤﻭﻟﻨﺎ )ﻤﺩﺓ‬ ‫ﺍﻻﻨﻁﺒﺎﻉ ﺍﻟﺸﺒﻜﻲ(‪.‬‬

‫‪ – 2‬ﺍﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ﻟﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫ﺍﻷﻨﺸﻁﺔ‬ ‫ﻤﺎ ﺍﻟﻤﻘﺼﻭﺩ ﺒﺎﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ﻟﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ؟‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﺍﻟﻁﺭﻕ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ‬‫ﺏ ‪ /‬ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ – ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟﻠﻭﻨﻴﺔ ) ‪(Colorimétrie‬‬ ‫ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪W1 2‬‬ ‫ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻅﻬﻭﺭ ﻭ ﺍﺨﺘﻔﺎﺀ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁﺔ‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ‬

‫ﺍﻷﻨﺸﻁﺔ‬ ‫ﻨﺸﺎﻁ ‪:1‬‬ ‫ﻨﻀﻴﻑ ﺘﺩﺭﻴﺠﻴﺎ ﻤﺤﻠﻭل ﻓﻭﻕ ﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ﺇﻟﻰ ﻜﺄﺱ‬ ‫ﺒﻴﺸﺭ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﺤﻠﻭل ﺸﻔﺎﻑ ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ‬ ‫)‪.SO2 (aq‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺯﻭﺍل ﻟﻭﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻓﻭﻕ ﺍﻟﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ﺒﻤﺠﺭﺩ ﺘﻼﻤﺱ‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻜﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﺒﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺼﻭﺭﺓ ﺍﻟﻤﻘﺎﺒﻠﺔ‪.‬‬ ‫‪ – 1‬ﻜﻴﻑ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻔﺴﻴﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ؟‬ ‫‪ – 2‬ﻫل ﻴﺼﻨﻑ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻀﻤﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﺴﺭﻴﻌﺔ ﺃﻡ ﺍﻟﺒﻁﻴﺌﺔ ؟‬ ‫‪ – 3‬ﻫل ﻴﻤﻜﻥ ﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺃﻡ ﻻ؟‬‫‪ .‬ﺯﻭﺍل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﻴﻔﺴﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﺒﻴﻥ ﻫﺫﻩ‪MnO‬‬ ‫‬ ‫ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ﻴﻤﻴﺯ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﻓﻭﻕ ﺍﻟﻤﻨﻐﻨﺎﺕ‬ ‫‪4‬‬ ‫ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﻭ ﺠﺯﻱﺀ )‪. SO2 (aq‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺇﺭﺠﺎﻉ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﻓﻭﻕ ﺍﻟﻤﻨﻐﻨﺎﺕ )‪ MnO4 (aq‬ﻟﻠﺤﺎﻟﺔ )‪: Mn2 (aq‬‬ ‫)‪MnO4 (aq)  8H  (aq)  5e Mn2 (aq)  4H 2O(A‬‬ ‫‪:‬‬ ‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﺇﻟﻰ‬ ‫‪SO 2‬‬ ‫ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺠﺯﻱﺀ‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫‪4‬‬ ‫‪SO2 (aq)  2H2O(A) SO42 (aq)  4H (aq)  2e‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ – ﺇﺭﺠﺎﻉ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﻤﺯﺝ‪:‬‬‫‪2MnO‬‬ ‫‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‬ ‫‪5SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‬ ‫‪2H‬‬ ‫‪2O‬‬ ‫‪o‬‬ ‫‪2Mn‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫‪(aq‬‬ ‫)‬ ‫‬ ‫‪5SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‬ ‫‪4H‬‬ ‫‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪ – 2‬ﻴﺼﻨﻑ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻀﻤﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺴﺭﻴﻌﺔ ﻷﻨﻨﺎ ﻻﺤﻅﻨﺎ ﺒﺎﻟﻌﻴﻥ‬ ‫ﺒﺄﻥ ﺍﺨﺘﻔﺎﺀ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺘﻡ ﺒﺴﺭﻋﺔ ﻜﺒﻴﺭﺓ‪.‬‬‫‪ –3‬ﻭﻋﻠﻴﻪ‪ ،‬ﻻ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﻘﻴﺎﻡ ﺒﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﻷﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭل‬ ‫ﺴﺭﻴﻊ‪.‬‬

‫ﻨﺸﺎﻁ ‪:2‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺤﺠﻤﺎ ﻤﻌﻴﻨﺎ ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻷﻭﻜﺴﺎﻟﻴﻙ )‪ H 2C2O4 (aq‬ﺜﻡ ﻨﻀﻴﻑ ﺇﻟﻴﻪ ‪ 1mL‬ﻤﻥ‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺨﻔﻑ ﻟﻔﻭﻕ ﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ )‪. K  (aq)  MnO4 (aq‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻌﻭﺩ ﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﻓﻭﻕ ﺍﻟﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ﻴﺩﻭﻡ ﻟﻔﺘﺭﺓ ﺯﻤﻨﻴﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﺜﻡ ﻴﺘﻼﺸﻰ ﺘﺩﺭﻴﺠﻴﺎ‬ ‫ﺤﺘﻰ ﻴﺯﻭل ﺘﻤﺎﻤﺎ‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺜل ﺍﻟﺼﻭﺭﺓ ﺍﻟﻤﺭﻓﻘﺔ ﺘﻁﻭﺭ‬ ‫ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‪.‬‬ ‫‪ – 1‬ﻜﻴﻑ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻔﺴﻴﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺎﺕ؟‬ ‫‪ – 2‬ﻫل ﻴﺼﻨﻑ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻀﻤﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﺴﺭﻴﻌﺔ ﺃﻡ ﺍﻟﺒﻁﻴﺌﺔ ؟‬ ‫‪ – 3‬ﻫل ﻴﻤﻜﻥ ﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺃﻡ ﻻ؟‬ ‫ﺘﺤﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ‪:‬‬‫ﻤﻊ ﺤﻤﺽ‬ ‫‪MnO‬‬ ‫‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫ﺯﻭﺍل ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺘﺩﺭﻴﺠﻴﺎ ﺭﺍﺠﻊ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﺸﻭﺍﺭﺩ ﻓﻭﻕ ﺍﻟﻤﻨﻐﻨﺎﺕ‬ ‫‪–1‬‬ ‫‪4‬‬ ‫ﺍﻷﻭﻜﺴﺎﻟﻴﻙ‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺇﺭﺠﺎﻉ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﻓﻭﻕ ﺍﻟﻤﻨﻐﻨﺎﺕ )‪ MnO4 (aq‬ﻟﻠﺤﺎﻟﺔ ) ‪: Mn2 ( aq‬‬‫) ‪MnO4( aq )  8H  ( aq )  5e Mn2 ( aq )  4H 2O( A‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺤﻤﺽ ﺍﻷﻭﻜﺴﺎﻟﻴﻙ ‪ H 2C2O4‬ﻟﻠﺤﺎﻟﺔ ‪: CO2‬‬ ‫‪H 2C2O4 (aq) o 2CO2 (aq)  2H  (aq)  2e‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻹﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﺍﻟﺤﺎﺩﺜﺔ ﺘﻜﻭﻥ‪:‬‬‫)‪MnO4 (aq)  5 H 2C2O4  6 H  (aq) o 2 Mn2 (aq)  8 H 2O( A )  10 CO2 (g‬‬‫ﻜل ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻻ ﻟﻭﻥ ﻟﻬﺎ ﻤﺎﻋﺩﺍ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﻓﻭﻕ ﺍﻟﻤﻨﻐﻨﺎﺕ‪ ،‬ﻭ ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﺃﺩﺨﻠﺕ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺒﻜﻤﻴﺔ ﻗﻠﻴﻠﺔ ﻓﺈﻨﻨﺎ ﻨﺼل ﺇﻟﻰ ﺯﻭﺍل ﻟﻭﻥ ﻜل ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺒﻌﺩ ﺍﻨﻘﻀﺎﺀ ﻤﺩﺓ ﺯﻤﻨﻴﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﺘﻁﻭﺭ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺘﺩﺭﻴﺠﻴﺎ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻟﻴﺱ ﺴﺭﻴﻌﺎ ﺒل ﻫﻭ ﺒﻁﻲﺀ‪.‬‬‫‪ – 3‬ﻨﻌﻡ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﻘﻴﺎﻡ ﺒﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﻷﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭل‬ ‫ﺒﻁﻴﺊ‪.‬‬

‫ﻤﺎ ﺍﻟﻤﻘﺼﻭﺩ ﺒﺎﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ﻟﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ؟‬‫ﺍﻟﻤﻘﺼﻭﺩ ﺒﺎﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ﻟﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻫﻭ ﺍﻟﻘﻴﺎﻡ ﺒﺠﻤﻠﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻘﻴﺎﺴﺎﺕ‪ ،‬ﻓﻲ ﻟﺤﻅﺎﺕ ﺯﻤﻨﻴﺔ‬ ‫ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‪ ،‬ﺘﺨﺹ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﺃﻭ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﻓﺭﺩ ﻤﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﺃﻭ ﻓﺭﺩ ﻤﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ‪.‬‬‫ﺇﻥ ﻤﻌﺭﻓﺘﻨﺎ ﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻨﻤﺫﺝ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺘﻤﻜﻨﻨﺎ ﻤﻥ‬‫ﺍﻟﻭﺼﻭل ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺯﻤﻨﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻟﻠﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪ ،‬ﻭﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ‪ ،‬ﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ‪ ،‬ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺘﻌﻠﻕ ﺒﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺃﻭ‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﺎﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻭﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ‪.‬‬ ‫ﻫﻨﺎﻙ ﻋﺩﺓ ﻁﺭﻕ ﻟﻠﻘﻴﺎﻡ ﺒﻬﺫﻩ ﺍﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ‪ .‬ﻤﻨﻬﺎ ﻁﺭﻕ ﻓﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﻭ ﺃﺨﺭﻯ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﺍﻟﻁﺭﻕ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ‪:‬‬‫ﻤﻥ ﺃﻫﻡ ﺍﻟﻁﺭﻕ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻟﻠﻘﻴﺎﻡ ﺒﺎﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ﻟﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻟﺩﻴﻨﺎ‪:‬‬ ‫– ﺍﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﻋﻥ ﻁﺭﻴﻕ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ‪.‬‬ ‫– ﺍﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﻋﻥ ﻁﺭﻴﻕ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻁﻴﻔﻴﺔ ) ‪. ( spectrophotométrie‬‬ ‫– ﺍﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺒﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﺤﺠﻡ‬ ‫– ﺍﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺒﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﻀﻐﻅ‪.‬‬ ‫ﺴﻭﻑ ﻨﺘﻁﺭﻕ ﻓﻲ ﺒﺭﻨﺎﻤﺠﻨﺎ ﻫﺫﺍ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﻋﻥ ﻁﺭﻴﻕ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻓﻘﻁ‪.‬‬ ‫ﺃ – ‪ – 1‬ﺍﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﻋﻥ ﻁﺭﻴﻕ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ‪.‬‬‫ﻤﻌﻠﻭﻤﺎ‪ .‬ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ) ‪ ( G‬ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ‪K‬‬ ‫‪L‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻤﻥ ﺃﺠل ﻫﺫﺍ ﺨﻠﻴﺔ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻴﻜﻭﻥ ﺜﺎﺒﺘﻬﺎ ‪S‬‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﻤﻥ ﻟﺤﻅﺔ‬‫ﻷﺨﺭﻯ‪ .‬ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺃﻭ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺃﺤﺩ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺨﺘﻔﻴﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ ﺇﺜﺭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬‫ﻭ ﻫﺫﺍ ﻤﻥ ﻟﺤﻅﺔ ﻷﺨﺭﻯ ﻗﺼﺩ ﺘﺤﻘﻴﻕ ﺠﺩﻭل ﻴﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﺃﻭ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﻤﺘﺎَﺒﻊ ﺒﺩﻻﻟﺔ‬‫ﺍﻟﺯﻤﻥ‪ .‬ﻨﻜﻭﻥ ﺒﻬﺫﺍ ﻗﺩ ﺤﻘﻘﻨﺎ ﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺯﻤﻨﻴﺔ ﻟﻠﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ‪.‬‬

‫) ‪( peroxodisulfate‬‬ ‫ﻨﺸﺎﻁ‪ :‬ﺘﻔﺎﻋل ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻴﻭﺩ ) ‪ I  ( aq‬ﻤﻊ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺒﻴﺭﻭﻜﺴﻭﺜﻨﺎﺌﻲ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ‬ ‫ ‪S 2O82‬‬ ‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‪:‬‬ ‫ﻭ ﻤﻴﻘﺎﺘﻴﺔ ﻟﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﺯﻤﻥ‪K.‬‬ ‫‪L‬‬ ‫ﺨﻠﻴﺔ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ‪ ،‬ﺜﺎﺒﺘﻬﺎ ‪0,1 m1‬‬ ‫‪S‬‬ ‫– ﻤﺤﻠﻭل ‪ S1‬ﻟﺒﻴﺭﻭﻜﺴﻭﺜﻨﺎﺌﻲ ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ‪ 2K   S2O82‬ﺤﺠﻤﻪ ﺤﺠﻤﻪ‬‫‪ V1 50 mL‬ﻭ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ . C1 10 3 mol / L‬ﻨﺫﻜﺭ ﺒﺄﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻻ ﻟﻭﻥ ﻟﻪ‪.‬‬‫– ﻤﺤﻠﻭل ‪ S2‬ﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ) ‪ K  ( aq )  I  ( aq‬ﺤﺠﻤﻪ ‪ V 2 50 mL‬ﻭ‬‫‪ . C 2‬ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻜﺫﻟﻙ ﻻ ﻟﻭﻥ ﻟﻪ‪.‬‬ ‫ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪5 .10 3 mol / L‬‬ ‫– ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺴﻌﺘﻬﺎ ‪. 250 mL‬‬ ‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ) ‪ ( S1‬ﺜﻡ ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻪ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ) ‪. ( S2‬‬‫ﻤﺒﺎﺸﺭﺓ ﻋﻨﺩ ﻤﺯﺝ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻨﻀﻊ ﺨﻠﻴﺔ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺄﺱ ﻭ ﻨﺸﻐل ﺍﻟﻤﻴﻘﺎﺘﻴﺔ‪ .‬ﻨﻘﻴﺱ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ‬ ‫ﺨﻼل ﻟﺤﻅﺎﺕ ﺯﻤﻨﻴﺔ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‪.‬‬ ‫ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻤﺯﺝ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻴﺤﺩﺙ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬‫(‪2I‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪o‬‬ ‫(‪I2‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪2SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪8‬‬ ‫‪4‬‬

‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﺃﻜﻤل ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫(‪2I‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪o‬‬ ‫(‪I2‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪2SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪8‬‬ ‫‪4‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫‪C2V2‬‬ ‫‪C1V1‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻷﺼﻠﻴﺔ‬ ‫) ‪C2V2  2 x( t‬‬ ‫) ‪C1V1  x( t‬‬ ‫) ‪x( t‬‬ ‫) ‪2 x( t‬‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻋﻨﺩ ﻟﺤﻅﺔ )‪( t‬‬‫ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻋﻨﺩ ) ‪( t‬‬ ‫‪ – 2‬ﺇﺫﺍ ﺍﻋﺘﺒﺭﻨﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ) ‪x( t ) n I2 ( t‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﺃﻭﺠﺩ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﺜﻡ ﻋﺭﻓﻪ ‪.‬‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﺃﻜﻤل ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬‫ﺍﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﺍﻷﺼﻠﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻋﻨﺩ ﻟﺤﻅﺔ ) ‪.( t‬‬ ‫‪I‬‬ ‫‪> @I 0‬‬ ‫‪C2V2‬‬ ‫) ‪> @I ( t‬‬ ‫‪V‬‬‫ ‪S2 O82‬‬ ‫‪> @S2O82 0‬‬ ‫‪C1V1‬‬ ‫‪> @S‬‬‫‪2‬‬‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‪(t‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪8‬‬‫‪I2‬‬ ‫) ‪>I2@( t‬‬‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪> @SO42‬‬ ‫‪4‬‬

‫‪ – 3‬ﺒﻴﻥ ﺃﻥ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻋﻨﺩ ﻟﺤﻅﺔ ) ‪ ( t‬ﻴﻤﻜﻥ ﺤﺴﺎﺒﻬﺎ ﺒﺎﻟﻌﻼﻗﺔ‪:‬‬ ‫‪G 5,4  60 u >I2 @(t) mS , mol/L‬‬ ‫‪ – 4‬ﺃﻋﻁﺕ ﻗﻴﺎﺴﺎﺕ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻤﻥ ﻟﺤﻅﺔ ﻷﺨﺭﻯ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬‫)‪t (min‬‬ ‫)‪G (mS‬‬ ‫‪>I2 @( t )u105‬‬ ‫‪> @SO24 ( t )u105‬‬ ‫‪> @I ( t )u105‬‬ ‫‪> @S2O82 ( t )u105‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪5,400‬‬ ‫‪mol/L‬‬ ‫‪mol/L‬‬ ‫‪mol/L‬‬ ‫‪mol/L‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪5,395‬‬ ‫‪3,5‬‬ ‫‪5,393‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪5,390‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪5,386‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪5,384‬‬ ‫‪13‬‬ ‫‪5,381‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪5,377‬‬ ‫‪25‬‬ ‫‪5,375‬‬ ‫‪30‬‬ ‫‪5,374‬‬ ‫‪35‬‬ ‫‪5,373‬‬ ‫‪40‬‬ ‫‪5,372‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‪5,371‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪5,371‬‬‫ﻭ ﻫﺫﺍ ﺒﺩﻻﻟﺔ‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﺃﻜﻤل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺠﺩﻭل ‪.‬‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﺃﺭﺴﻡ ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻤﺜل ﺘﻁﻭﺭ ﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﻤﺜﻠﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل‬ ‫ﺍﻟﺯﻤﻥ‪.‬‬ ‫ﺠـ ‪ /‬ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻥ ﺨﻼل ﻤﻼﺤﻅﺘﻙ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻴﺎﺕ؟‬

‫ﺍﻹﺠﺎﺒﺔ ﻋﻥ ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﺇﻜﻤﺎل ﺍﻟﺠﺩﻭل‬ ‫ﻟﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻸﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ‬ ‫ﻨﻘﺴﻡ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﻫﺫﻩ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﻋﻠﻰ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺍﻟﺫﻱ ﻫﻭ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫‪2 I  ( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪o‬‬ ‫‪I 2 ( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪2SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪8‬‬ ‫‪4‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫ﺍﻷﺼﻠﻴﺔ‬ ‫‪C2V2‬‬ ‫‪C1V1‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫) ‪C2V2  2 x( t ) C1V1  x( t‬‬ ‫) ‪x( t‬‬ ‫) ‪2 x( t‬‬‫ﻋﻨﺩ ﻟﺤﻅﺔ )‪(t‬‬‫ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ‬ ‫‪C 2 V2‬‬ ‫‬ ‫‪2‬‬ ‫‪x( t‬‬ ‫)‬ ‫‪C1V1‬‬ ‫‬ ‫‪x( t‬‬ ‫)‬ ‫) ‪x( t‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪x( t‬‬ ‫)‬‫ﻋﻨﺩ ﻟﺤﻅﺔ ) ‪t‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫(‬ ‫‪V V 1 V 2‬‬ ‫‪–2‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻘﺴﻤﺔ ﻁﺭﻓﻲ ﺍﻟﻤﺴﺎﻭﺍﺓ ) ‪ x( t ) nI 2 ( t‬ﻋﻠﻰ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻓﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫) ‪x( t‬‬ ‫) ‪nI2 ( t‬‬ ‫) ‪>I2 @ ( t‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ﺘﻜﻭﻥ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﻟﺘﻔﺎﻋل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪:‬‬ ‫) ‪x( t‬‬ ‫) ‪>I2 @ ( t‬‬ ‫‪V‬‬

‫ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ‪:‬‬‫ﻋﻨﺩ ﻟﺤﻅﺔ ﺯﻤﻨﻴﺔ ) ‪،( t‬ﻓﺈﻥ ﺤﺎﺼل ﺍﻟﻘﺴﻤﺔ ﺒﻴﻥ ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻭ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻴﻤﺜل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ‪ ،‬ﻭ ﻫﻭ‬ ‫ﻴﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﻋﻨﺩ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﺇﻜﻤﺎل ﺍﻟﺠﺩﻭل‪:‬‬‫ﺍﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﺍﻷﺼﻠﻲ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻋﻨﺩ ﻟﺤﻅﺔ ) ‪.( t‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ‬‫‪I‬‬ ‫‪> @I 0‬‬ ‫‪C 2 V2‬‬ ‫) ‪> @I ( t‬‬ ‫‪C 2 V2‬‬ ‫) ‪ 2>I2 @( t‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬‫ ‪S2 O82‬‬ ‫‪> @S2O82 0‬‬ ‫‪C1V1‬‬ ‫‪> @S‬‬‫‪2‬‬‫‪O‬‬‫‪2‬‬ ‫)‪(t‬‬ ‫‪C1V1‬‬ ‫‬ ‫‪>I2 @( t‬‬ ‫)‬ ‫‪V‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪V‬‬‫‪I2‬‬ ‫) ‪0 >I2 @( t‬‬‫‪SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪> @0 SO42 2>I2 @t‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪ – 3‬ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻌﻴﻥ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ) ‪ ( G‬ﻟﻠﻤﺯﻴﺞ ﺒﺎﻟﻌﻼﻗﺔ‪G K .V :‬‬‫‪> @ > @ > @ > @ > @ V OI  I   OS2O82 S2O82  OSO42 SO42  OK  K  S1  K  S2‬‬ ‫ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ) ‪ K  ( aq‬ﻴﺄﺘﻲ ﺒﻬﺎ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ) ‪ ( S1‬ﻭ ) ‪ ( S2‬ﻭ ﻫﻲ ﻻ ﺘﺸﺎﺭﻙ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫ﻴﻤﻜﻥ ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﻬﺎ‬‫‪ > @ > @ a OK K  S1  K  S2‬‬ ‫‪OK‬‬ ‫¨¨§©‬ ‫‪2.C1V1‬‬ ‫‬ ‫‪C2V2‬‬ ‫¸·‪¸¹‬‬ ‫‪V1  V2‬‬ ‫‪V1  V2‬‬

‫‪a‬‬ ‫‪7,35‬‬ ‫‪u‬‬ ‫¨©§¨‬ ‫‪2.103 u‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‬ ‫‪3.103 u‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‪·¸¸¹‬‬ ‫‪100‬‬ ‫‪100‬‬ ‫‪a 0,026 mS . m2 / A‬‬ ‫ﻴﻤﻜﻥ ﺇﺫﻥ ﻜﺘﺎﺒﺔ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻠﻤﺯﻴﺞ ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪:‬‬‫‪> @ > @ > @V OI  I   OS2O82 S2O82  OSO42 SO42  0,026‬‬‫ﺍﻋﺘﻤﺎﺩﺍ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﺭﺝ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﺅﺍل ‪ – 2‬ﺏ ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻨﻌﻭﺽ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺓ ﻜل ﺘﺭﻜﻴﺯ‬ ‫ﺒﻌﺒﺎﺭﺘﻪ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ) ‪.( t‬‬ ‫) ‪> @I ( t‬‬ ‫‪C 2 V2‬‬ ‫‬ ‫) ‪2>I2 @( t‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪2‬‬‫‪> @S‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‪(t‬‬ ‫‪C1V1‬‬ ‫‬ ‫‪>I2 @( t‬‬ ‫)‬ ‫‪8‬‬ ‫‪V‬‬ ‫) ‪> @. SO42 2 >I2 @( t‬‬ ‫ﺒﻌﺩ ﺍﻟﺘﻌﻭﻴﺽ ﻭ ﺍﻟﺘﻭﺯﻴﻊ ﻨﺼل ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ‪:‬‬ ‫) ‪V 0,054  0,6 u >I2 @( t‬‬ ‫ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺨﻠﻴﺔ ﻫﻭ‪K 0,1 m1 :‬‬‫)‪G 5,4  60 u >I2 @(t‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ‪:‬‬ ‫‪mS , mol/L‬‬

‫ ﺇﻜﻤﺎل ﺍﻟﺠﺩﻭل‬/ ‫ – ﺃ‬4t (min) G (mS) >I2 @( t )u105 > @SO2 ( t ) u105 > @I ( t )u105 > @S2O82 ( t )u105 4 0 5,400 mol/L mol/L mol/L 2 5,395 0 mol/L 250 50 3,5 5,393 8 234 42 5 5,390 12 0 226 38 8 5,386 217 33,5 10 5,384 16,5 16 203,6 26,8 13 5,381 23,2 195,6 22,8 20 5,377 27,2 24 187,6 18,8 25 5,375 31,2 172,8 11,4 30 5,374 38,6 33 166,8 8,4 35 5,373 41,6 161,8 5,9 40 5,372 44,1 46,4 160 5 50 5,371 45 156,6 3,3 60 5,371 46,7 54,4 152,8 1,4 48,6 151,8 0,9 49,1 62,4 77,2 83,2 88,2 90 93,4 97,2 98,2 :‫ ﺭﺴﻡ ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﺎﺕ‬/ ‫ – ﺏ‬4 C( mol / L )u105 > @SO42 20 >I 2 @ 10 > @S2O82 t(min)

‫‪> @I  mol / Lu105‬‬‫‪50‬‬ ‫)‪t(min‬‬ ‫‪10‬‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ – ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟﻠﻭﻨﻴﺔ ) ‪(Colorimétrie‬‬‫ﺘﻌﺘﻤﺩ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﻋﻠﻰ ﻤﻼﺤﻅﺔ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻔﺭﺩ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎَﻴﺭ ﻭ ﺍﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺴﺘﻌﻤل ﻟﻠﻤﻌﺎﻴﺭﺓ‪.‬‬‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻨﻌﺎﻴﺭ ﻓﺭﺩﺍ ﻤﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭل ﻓﺈﻨﻨﺎ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺘﻌﻴﻴﻥ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺘﻪ ﻓﻲ‬ ‫ﺤﺠﻡ ﻤﻌﻴﻥ ﻭ ﻫﺫﺍ ﺒﺈﺤﺩﺍﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻔﺭﺩ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺒﺩﺃ ‪ :‬ﻨﺄﺨﺫ ﻋﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﺒﺤﻴﺙ ﻴﻜﻭﻥ ﺤﺠﻡ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﻤﻌﻠﻭﻤﺎ‪.‬‬‫ﻨﻌﺎﻴﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺃﻓﺭﺍﺩ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻤﻌﺭﻭﻓﺔ ﺍﻟﻬﻭﻴﺔ ﻭﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ‪ .‬ﻴﺠﺏ ﺃﻥ ﻴﻜﻭﻥ‬‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﻤﻌﺎَﻴﺭ ﻭ ﺍﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺴﺘﻌﻤل ﻟﻠﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺴﺭﻴﻌﺎ ﻭﺘﺎﻤﺎ ﻭ ﺨﺎﺼﺎ ﻓﻘﻁ ﺒﺎﻟﻔﺭﺩ‬ ‫ﺍﻟﺫﻱ ﻨﺤﻥ ﺒﺼﺩﺩ ﻤﻌﺎﻴﺭﺘﻪ‪.‬‬

‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭ‪ ،‬ﻭﻋﻨﺩﻫﺎ ﻨﻜﻭﻥ ﻗﺩ ﺒﻠﻐﻨﺎ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪ .‬ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻘﺭﺍﺀﺓ‬ ‫ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﺫﻱ ﺃﻀﻴﻑ ﻟﺘﺤﻘﻴﻕ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪.‬‬‫ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ) ‪ ( A‬ﻫﻭ ﺍﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭ ﻭ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪a AbBocCd D‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﺘﺘﺤﻘﻕ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ‪:‬‬‫) ‪n( A )( t ) n( B‬‬‫‪ab‬‬ ‫ﻴﻤﻜﻥ ﻜﺘﺎﺒﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻘﺎﻨﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬‫) ‪n( A )( t‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪u‬‬ ‫‪>B@u‬‬ ‫‪Vbeq‬‬ ‫‪b‬‬ ‫ﺤﻴﺙ‪:‬‬ ‫‪ ( a ) -‬ﻭ ) ‪ ( b‬ﻤﻌﺎﻤﻼ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺨﺎﺼﻴﻥ ﺒﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻔﺭﺩﻴﻥ ‪ A‬ﻭ ‪ B‬ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﺘﻴﺏ‪.‬‬ ‫‪ B -‬ﻫﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻔﺭﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﺍﺴﺘﻌﻤل ﻟﻠﻤﻌﺎﻴﺭﺓ‪> @.‬‬ ‫‪ Vbeq -‬ﻫﻭ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﻤﺕ ﻗﺭﺍﺀﺘﻪ ﻟﺤﻅﺔ ﺤﺩﻭﺙ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻨﻲ‪.‬‬‫ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻭ ﺒﻤﻌﺭﻓﺔ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ‪ ،‬ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﺨﺭﺍﺝ‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎَﻴﺭ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺃﺨﺫﺕ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ‪.‬‬‫ﺍﻋﺘﻤﺎﺩﺍ ﻋﻠﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﻭ ﻋﻠﻰ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺘﺤﻭل ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ‬‫ﻨﺤﻥ ﺒﺼﺩﺩ ﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺘﻁﻭﺭﻫﺎ‪ ،‬ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﻟﻜل ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ‪ ،‬ﻭﻴﻤﻜﻥ ﺒﺫﻟﻙ ﺘﺘﺒﻊ ﺘﻁﻭﺭ ﺘﺭﺍﻜﻴﺯﻫﺎ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻤﻥ ﻟﺤﻅﺔ ﻷﺨﺭﻯ‪.‬‬‫ﻨﺘﻁﺭﻕ ﺃﻭﻻ ﻟﻤﺜﺎل ﺨﺎﺹ ﺒﺘﻔﺎﻋل ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻴﻭﺩ ) ‪ I  ( aq‬ﻤﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻷﻭﻜﺴﻴﺠﻴﻨﻲ‬ ‫) ‪. H 2O2( aq‬‬‫ﻟﺘﺤﻘﻴﻕ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻤﺤﻠﻭل ﻴﻭﺩ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ) ‪ K  ( aq )  I  ( aq‬ﻭ‬ ‫ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻤﺎﺌﻴﺎ ﻟﻠﻤﺎﺀ ﺍﻷﻭﻜﺴﻴﺠﻴﻨﻲ ) ‪. H 2O2( aq‬‬

‫ﻴﻌﺘﺒﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻷﻭﻜﺴﻴﺠﻴﻨﻲ ﻤﺅﻜﺴﺩﺍ ﻗﻭﻴﺎ‪ ،‬ﻤﺭﺠﻌﻪ ﺍﻟﻤﺭﺍﻓﻕ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ .‬ﻜﻤﺎ ﺃﻥ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺘﻌﺘﺒﺭ ﻤﺭﺠﻌﺎ‪،‬‬ ‫ﻭﺃﺴﺎﺴﻬﺎ ﺍﻟﻤﺭﺍﻓﻕ ﻫﻭ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ‪.‬‬‫ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻤﺯﺝ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪ .‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ‬ ‫ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻫـــﻲ‪:‬‬ ‫) ‪2I ( aq )  H 2O2( aq )  2H  ( aq ) o I2( aq )  2H 2O( A‬‬‫ﻭ ﺯﻴﺎﺩﺓ ﺤﺩﺘﻪ ﻤﻥ‬ ‫ﻴﺘﻤﻴﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺒﻠﻭﻥ ﺃﺼﻔﺭ ﺩﺍﻜﻥ‪ ،‬ﻭ ﻫﻜﺫﺍ ﻓﺈﻥ ﻅﻬﻭﺭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ‬ ‫ﻟﺤﻅﺔ ﻷﺨﺭﻯ ﻴﺴﻤﺢ ﻟﻨﺎ ﺒﺎﻟﻘﻴﺎﻡ ﺒﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﻜﻴﻔﻴﺔ ﻟﻠﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫ﻭ ﻻ ﺒﻁﻴﺌﺎ‬ ‫– ﻫل ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﻘﻴﺎﻡ ﺒﺩﺭﺍﺴﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ؟‬ ‫ﻨﻌﻡ ﻴﻤﻜﻥ ﺫﻟﻙ‪ ،‬ﻷﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﻤﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻷﻭﻜﺴﻴﺠﻴﻨﻲ ﻟﻴﺱ ﺘﻔﺎﻋﻼ ﺴﺭﻴﻌﺎ‬ ‫ﺠﺩﺍ‪ ،‬ﻜﻤﺎ ﺃﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﺅﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺘﺸﻜل ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ) ‪I 2( aq‬‬ ‫‪ -‬ﻜﻴﻑ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻌﻴﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻋﻨﺩ ﻟﺤﻅﺔ ﺯﻤﻨﻴﺔ ) ‪( t‬؟‬ ‫ﻨﺸﺎﻁ‪:‬‬‫ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻭ ﻤﻥ ﺃﺠل ﻫﺫﺍ ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻤﺤﻠﻭل ﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ‬‫ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ) ‪ 2Na  ( aq )  S2O32 ( aq‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ . C‬ﻟﻴﻜﻥ ‪ Veq‬ﺣﺠﻢ‬ ‫ﻣﺤﻠﻮل ﺛﻴﻮآﺒﺮیﺘﺎت اﻝﺼﻮدیﻮم اﻝﻤﻀﺎف ﻝﺒﻠﻮغ اﻝﺘﻜﺎﻓﺆ‪.‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫) ‪I2( aq )  2S2O32( aq ) o 2I ( aq )  S4O62( aq‬‬ ‫ﻴﻌﺘﺒﺭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺴﺭﻴﻌﺎ ﺠﺩﺍ ﻭ ﺨﺎﺼﺎ ﻓﻘﻁ ﺒﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ‪.‬‬ ‫‪ – 1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ ﻟ ّﻤﺎ ﻴﺤﺩﺙ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﻁﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ‪.‬‬

‫‪xMax‬‬ ‫) ‪x( I2‬‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﺘﺘﺤﻘﻕ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ‪:‬‬ ‫) ‪x( S2O32‬‬‫) ‪n( I2 ) n( S2O32‬‬ ‫‪ – 2‬ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺇﺫﻥ ﺃﻥ‪:‬‬ ‫‪12‬‬ ‫ﻭ ﻋﻠﻴﻪ‪:‬‬ ‫) ‪n( I2‬‬ ‫‪C .Veq‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﺘﺴﻤﺢ ﻟﻨﺎ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﺘﻌﻴﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﻋﻨﺩ ﻟﺤﻅﺎﺕ ﺯﻤﻨﻴﺔ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‪.‬‬‫ﻭ ﻟﻜﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﻗﺕ ﺍﻟﺫﻱ ﻨﺄﺨﺫ ﻋﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺘﻬﺎ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺩﺍﺨل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬‫ﺍﻷﻜﺴﻭﺠﻴﻨﻲ ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﻻ ﻴﺘﻭﻗﻑ ﺒل ﻴﺘﻭﺍﺼل‪ ،‬ﻭﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺘﻜﻭﻥ ﻓﻲ ﺘﺸﻜل ﻤﺴﺘﻤﺭ‪ .‬ﻭﺒﻤﺎ‬‫ﺃﻥ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺘﺤﺘﺎﺝ ﺇﻟﻰ ﻭﻗﺕ ﻤﻌﻴﻥ ﻹﺠﺭﺍﺌﻬﺎ ﻓﺈﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻴﻭﺩ ) ‪ nI 2 ( t‬ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﱠﻴﻥ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ) ‪ ( t‬ﺍﻟﺘﻲ ﺃﺨﺫﺕ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﺘﻜﻭﻥ ﻗﻠﻴﻠﺔ ﺍﻟﺩﻗﺔ‪.‬‬ ‫– ﻜﻴﻑ ﻴﻤﻜﻥ ﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻓﺭﺩ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻭ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﺘﻁﻭﺭ ﻤﺴﺘﻤﺭ ﻤﻊ ﺍﻟﻭﻗﺕ؟‬ ‫ﻨﺸﺎﻁ‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:1‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ‪ 20 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻷﻜﺴﻴﺠﻴﻨﻲ ) ‪ H 2O2( aq‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ‬‫ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ . 0,06 mol/L‬ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‪ ،‬ﻭﺒﻜل ﻋﻨﺎﻴﺔ ﻭﺘﺢ‪ 1 mL ،‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ‬‫) ‪ 2H  ( aq )  SO42 ( aq‬ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﻭ ‪ 20 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﻭﺩ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ‬ ‫) ‪. K  ( aq )  I ( aq‬‬ ‫ﻨﺨﻠﻁ ﻭ ﻨﻼﺤﻅ ﺘﻁﻭﺭ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻟﻔﺘﺭﺓ ﺯﻤﻨﻴﺔ‪.‬‬‫ﺘﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻴﺸﺘﺩ ﺸﻴﺌﺎ ﻓﺸﻴﺌﺎ‪ .‬ﻭﻟ ﱠﻤﺎ ﻴﺼﺒﺢ ﻟﻭﻨﻪ ﺃﺼﻔﺭ ﺩﺍﻜﻥ ﻨﺴﻜﺒﻪ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ‬ ‫‪ 50 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭ ﺍﻟﺠﻠﻴﺩ‪.‬‬

‫ﻨﻼﺤﻅ ﻋﻨﺩﻫﺎ ﺃﻥ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺤﺼﻠﻨﺎ ﻋﻠﻴﻪ ﻴﺒﻘﻰ ﻋﻠﻰ ﺤﺎﻟﻪ ﻭ ﻻ ﻴﺘﻐﻴﺭ ﻤﻊ ﻤﺭﻭﺭ‬ ‫ﺍﻟﻭﻗﺕ‪.‬‬‫‪ – 1‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﺨﻼﺼﻬﺎ ﻤﻥ ﺨﻼل ﺸﻜل ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺤﺼﻠﻨﺎ ﻋﻠﻴﻪ ﻓﻲ ﻨﻬﺎﻴﺔ ﻫﺫﻩ‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ؟‬‫‪ – 2‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﺴﺘﺨﺩﻤﺕ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻟﻠﺘﺄﺜﻴﺭ ﻋﻠﻰ ﺴﺭﻋﺔ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﺤﻭل‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ؟‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪: 1‬‬‫‪ – 1‬ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺨﻔﻑ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺤﺼﻠﻨﺎ ﻋﻠﻴﻪ ﺒﻘﻲ ﻋﻠﻰ ﺤﺎﻟﻪ ﺒﺩﻭﻥ ﺘﻁﻭﺭ‪ ،‬ﺇﺫﻥ ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺃﻥ‬ ‫ﻨﻘﻭل ﺒﺄﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺒﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺒﻘﻲ ﻋﻤﻠﻴﺎ ﺜﺎﺒﺘﺎ‪.‬‬‫‪ – 2‬ﺍﻟﻌﺎﻤﻼﻥ ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺎﻥ ﺍﻟﻠﺫﺍﻥ ﺍﺴﺘﺨﺩﻤﺎ ﻟﻠﺘﺄﺜﻴﺭ ﻋﻠﻰ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻫﻤﺎ ‪ :‬ﻋﺎﻤل ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻭ‬ ‫ﻋﺎﻤل ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‪.‬‬‫ﻭﻜﻤﺎ ﺴﻨﺭﻯ ﻻﺤﻘﺎ ﻓﻲ ﻓﻘﺭﺓ ﻤﺨﺼﺼﺔ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺠﺎﻨﺏ ﺒﺄﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺒﺎﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻭ‬ ‫ﻜﺫﻟﻙ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻫﻤﺎ ﻋﺎﻤﻼﻥ ﻴﺅﺜﺭﺍﻥ ﻋﻠﻰ ﺴﺭﻋﺔ ﺘﺤﻭل ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫ﻻﺤﻅﻨﺎ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺒﺄﻥ ﺍﻨﺨﻔﺎﺽ ﻜل ﻤﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻴﻘﻠل ﻤﻥ‬ ‫ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭل‪.‬‬

‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:2‬‬‫ﻨﻤﻸ ﺴﺤﺎﺤﺘﻴﻥ ‪ B1‬ﻭ ‪ B2‬ﺒﻤﺤﻠﻭل ﻤﺨﻔﻑ ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ 0,010 mol/L‬ﻭ‬ ‫ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﺔ‪.‬‬‫ﻨﻘﻁﺭ ﺘﺩﺭﻴﺠﻴﺎ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻓﻲ ﻜﺄﺴﻲ ﺒﻴﺸﺭ ﻴﺤﺘﻭﻴﺎﻥ ﻋﻠﻰ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ‬‫ﻭﺒﻨﻔﺱ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ . 0,050 mol/L‬ﺘﻜﻭﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺃﺤﺩﻯ ﺍﻟﻜﺄﺴﻴﻥ ﻫﻲ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﺔ‬ ‫ﻭ ﺍﻵﺨﺭ ﺘﻜﻭﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﻫﻲ ﺩﺭﺠ ٍﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺜﻼﺠﺔ‪.‬‬ ‫ﻤﺒﺎﺸﺭﺓ ﻋﻨﺩ ﻤﺯﺝ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ‪ ،‬ﻴﺯﻭل ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺼﻔﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺄﺴﻴﻥ‪.‬‬ ‫ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﺨﻼﺼﻬﺎ ﻓﻴﻤﺎ ﻴﺨﺹ ﺴﺭﻋﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ؟‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:2‬‬‫ﻨﻌﻠﻡ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﺒﻴﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ) ‪ S2O82 ( aq‬ﻭ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ) ‪I 2( aq‬‬‫ﻴﻜﻭﻥ ﺴﺭﻴﻌﺎ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﺔ‪ ،‬ﺒﻴﻨﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﺒﻁﻴﺌﺎ ﻗﻠﻴﻼ ﻟﻤﺎ ﺘﻨﺨﻔﺽ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‪ ،‬ﻭ ﻟﻜﻥ ﻜﻤﺎ‬‫ﺭﺃﻴﻨﺎ ﻤﻥ ﺨﻼل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻌﻴﻥ ﻻ ﺘﻤﻴﺯ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻔﺭﻕ‪ .‬ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻌﻤﻴﻡ ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺘﻴﻥ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺘﻴﻥ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺍﻟﻨﺤﻭ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫ﻟﺘﻌﻴﻴﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺃﺤﺩ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﺒﺎﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻴﺠﺏ \"ﺴﻘﻲ\" )‬ ‫‪ ( trempe‬ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ)ﺃﻱ ﺘﺒﺭﻴﺩﻫﺎ ﺍﻟﻤﻔﺎﺠﻲﺀ( ﻗﺒل ﺍﻟﺸﺭﻭﻉ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ‪ .‬ﺒﻬﺫﻩ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﺘﺴﻤﺢ ﻋﻤﻠﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺒﺘﻌﻴﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﻤﻌﺎَﻴﺭ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺤﻘﻘﺕ ﻓﻴﻬﺎ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺴﻘﻲ ﻭ ﺘﻜﻭﻥ ﺩﻗﺔ ﺍﻟﻘﻴﺎﺱ‬ ‫ﺠﻴﺩﺓ‪.‬‬‫ﺘﻌﻴﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﻓﻲ ﻟﺤﻅﺎﺕ ﺯﻤﻨﻴﺔ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﻭ ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﻜل ﻓﺭﺩ ﻤﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ) ﺍﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ (‪.‬‬

‫ﻜﻴﻑ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﺤﻘﻴﻕ ﻫﺫﺍ ﻋﻤﻠﻴﺎ؟‬ ‫ﻨﺸﺎﻁ‪:‬‬‫ﻨﻤﺯﺝ ﻤﺤﻠﻭﻻ ) ‪ ( S1‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻷﻜﺴﻴﺠﻴﻨﻲ ﺤﺠﻤﻪ ‪ V1 50mL‬ﻭﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‬‫‪ C1 56.103 mol / L‬ﻤﻊ ‪ 1mL‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‬‫‪ 3mol / L‬ﻭ ﻤﻊ ﻤﺤﻠﻭل ) ‪ ( S2‬ﻤﻥ ﻴﻭﺩ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ﺤﺠﻡ ‪ V2 50mL‬ﻭ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‬ ‫‪.C2 0,2mol / L‬‬‫ﻨﺨﻠﻁ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺜﻡ ﻨﻭﺯﻋﻪ ﺒﺎﻟﺘﺴﺎﻭﻱ ﻋﻠﻰ ‪ 10‬ﺃﻨﺎﺒﻴﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ‪ ،‬ﻓﻴﻜﻭﻥ ﺒﺫﻟﻙ ﻜل ﺃﻨﺒﻭﺏ ﻤﺤﺘﻭﻴﺎ ﻋﻠﻰ ﺤﺠﻡ‬ ‫ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﻗﺩﺭﻩ‪. V0 10mL :‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻴﺘﻁﻭﺭ ﺒﻨﻔﺱ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺎﺒﻴﺏ ﺍﻟﻌﺸﺭﺓ ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻓﺈﻨﻪ ﺇﺫﺍ ﺃﺨﺫﻨﺎ ﻫﺫﻩ ﺍﻷﻨﺎﺒﻴﺏ‬ ‫ﻜﻠﻬﺎ ﻓﻲ ﻟﺤﻅﺔ ﻤﺎ ﻓﺈﻥ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﺒﺩﺍﺨﻠﻬﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﻨﻔﺴﻪ‪.‬‬‫ﻟﺘﺤﻘﻴﻕ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻤﺤﻠﻭل ﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ )‪ 2Na(aq) S2O82(aq‬ﺍﻟﺫﻱ‬ ‫ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪. C 0,04mol / L‬‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ) ‪\" ( t1‬ﻨﺴﻘﻲ\" ﻤﺯﻴﺞ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﺭﻗﻡ ‪ 1‬ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺍﻷﻭل )ﺃﻱ ﻨﺒﺭﺩﻩ ﺤﺘﻰ ﻴﺘﻭﻗﻑ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل(‪.‬‬ ‫ﻨﻌﺎﻴﺭ ﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ‪.‬‬ ‫ﻨﺴﺠل ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻼﺯﻡ ﺇﻀﺎﻓﺘﻪ ﻟﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪.‬‬‫ﻨﻜﺭﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ‪ ،‬ﻤﻥ ﺃﺠل ﺃﺯﻤﻨﺔ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‪ ،t‬ﺤﺘﻰ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻜل ﺍﻟﻌﻴﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺎﺒﻴﺏ‬ ‫ﺍﻟﻌﺸﺭﺓ‪.‬‬ ‫اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻷﺻﻠﻲ‬

‫ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﻘﻴﺎﺱ ﻨﻠﺨﺼﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬‫) ‪t( s‬‬ ‫) ‪Veq( t‬‬ ‫) ‪nI2 ( t‬‬ ‫) ‪nH2O2 ( t‬‬ ‫) ‪nI  ( t‬‬ ‫) ‪nH  ( t‬‬ ‫‪mmol‬‬ ‫‪mmol‬‬ ‫‪mmol‬‬ ‫‪mmol‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪mL‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪160‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪270‬‬ ‫‪2,2‬‬ ‫‪360‬‬ ‫‪4,8‬‬ ‫‪510‬‬ ‫‪6,5‬‬ ‫‪720‬‬ ‫‪7,5‬‬ ‫‪900‬‬ ‫‪9,0‬‬‫‪1080‬‬ ‫‪10,5‬‬‫‪1440‬‬ ‫‪11,5‬‬‫‪1800‬‬ ‫‪12,5‬‬ ‫‪13,5‬‬ ‫‪14,0‬‬‫‪ – 1‬ﻤﺎ ﺫﺍ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺠﻪ ﻓﻴﻤﺎ ﻴﺨﺹ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﺸﺘﺭﻙ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺘﻤﻴﺯ ﺒﻪ ﻜل ﺍﻟﻌﻴﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺎﺒﻴﺏ‬ ‫ﺍﻟﻌﺸﺭ ﻋﻨﺩ ﻟﺤﻅﺔ ﻤﺎ ؟‬‫‪ – 2‬ﺃﺤﺴﺏ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﺍﻷﺼﻠﻴﺔ ﻟﻜل ﻤﻥ‪ S2O82 ( aq ) ، I  ( aq ) :‬ﻭ‬ ‫) ‪ H  ( aq‬ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﻜل ﻋﻴﻨﺔ‪.‬‬ ‫‪ – 3‬ﺃﻋﻁ ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺒﺎﻋﺘﺒﺎﺭ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ) ‪x( t ) nI 2 ( t‬‬‫‪ - 4‬ﺃﺤﺴﺏ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪ t 360s‬ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﻜل ﻓﺭﺩ ﻤﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ )‬ ‫ﻤﺎﻋﺩﺍ ﺍﻟﻤﺎﺀ (‪.‬‬ ‫‪ – 5‬ﺃﻜﻤل ﺠﺩﻭل ﺍﻟﻘﻴﺎﺴﺎﺕ‪.‬‬ ‫‪ – 6‬ﺃﺭﺴﻡ ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻤﺜل ﺘﻐﻴﺭ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﻤﺜﻠﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺯﻤﻥ‪.‬‬‫‪ – 7‬ﺤﻴﺙ ﺃﻨﻪ ﻴﺴﺘﺤﺴﻥ ﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺘﻁﻭﺭ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺒﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻸﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ‬‫ﺘﺸﻜﻠﻬﺎ ﻋﻭﺽ ﻗﻴﺎﺱ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﻫﺫﻩ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ‪ ،‬ﺴﻭﻑ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺎﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ﺠﺩﻭل ﺁﺨﺭ ﻨﺠﺩ ﻓﻴﻪ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻸﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺸﻜل ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻋﻭﺽ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺘﻬﺎ‪.‬‬

‫ﺃ ‪ /‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﺍﻷﺼﻠﻲ ﻟﻜل ﻓﺭﺩ ﻤﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻜﻭﻥ ﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ‪.‬‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﺒّﻴﻥ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﻋﻨﺩ ﻤﻌﺎﻴﺭﺘﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ) ‪ ( t‬ﻴﺤﺴﺏ ﺒﺎﻟﻌﻼﻗﺔ‪:‬‬ ‫) ‪>I2 @( t‬‬ ‫) ‪C.Veq( t‬‬ ‫‪2.V0‬‬ ‫ﺠـ ‪ /‬ﺃﻜﻤل ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬‫) ‪ 2I  ( aq )  H 2O2( aq )  2H  ( aq ) o I 2( aq )  2H 2O( A‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ‬ ‫ﺒﺎﻟﺯﻴﺎﺩﺓ‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‬ ‫ﺍﻷﺼﻠﻴﺔ‬ ‫) ‪> @I2 ( t‬‬ ‫ﺒﺎﻟﺯﻴﺎﺩﺓ‬ ‫ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ‬‫‪mmol / A‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‬‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ‬ ‫)‪(t‬‬‫‪mmol / A‬‬ ‫ﺩ ‪ /‬ﺃﻜﻤل ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫) ‪> @I  ( t‬‬ ‫) ‪> @H  ( t‬‬‫) ‪t( s‬‬ ‫) ‪Veq ( t‬‬ ‫) ‪>I2 @( t‬‬ ‫) ‪>H 2O2 @( t‬‬ ‫‪mmol / L mmol / L‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪mL‬‬ ‫‪mmol / L‬‬ ‫‪mmol / L‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪160‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪270‬‬ ‫‪2,2‬‬ ‫‪360‬‬ ‫‪4,8‬‬ ‫‪6,5‬‬ ‫‪7,5‬‬

‫‪510‬‬ ‫‪9,0‬‬‫‪720‬‬ ‫‪10,5‬‬‫‪900‬‬ ‫‪11,5‬‬‫‪1080‬‬ ‫‪12,5‬‬‫‪1440‬‬ ‫‪13,5‬‬‫‪1800‬‬ ‫‪14,0‬‬‫ﻫـ ‪ /‬ﺃﺭﺴﻡ ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻤﺜل ﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻸﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﻤﺜﻠﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺯﻤﻥ‪.‬‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ‪:‬‬‫‪ – 1‬ﻜل ﺍﻟﻌﻴﻨﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺼﻠﻨﺎ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻷﺼﻠﻲ ﻫﻲ ﻨﻔﺴﻬﺎ‪ .‬ﺤﻴﺙ ﺃﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻴﻨﺎﺕ ﻟﻬﺎ‬‫ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﻭ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻷﺼﻠﻲ‪ .‬ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﻟﻭﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻴﻨﺎﺕ ﻨﻔﺴﻪ ﻓﻲ ﻜل ﻟﺤﻅﺔ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﻫﺫﺍ ﻴﺩل ﺒﺄﻥ ﻜل‬ ‫ﺍﻟﻌﻴﻨﺎﺕ ﺘﺘﻁﻭﺭ ﺒﻨﻔﺱ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ‪ ،‬ﻓﻬﻲ ﺘﻤﺜل ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻷﺼﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺤ ّﻀﺭﺕ ﻓﻲ ﺒﺩﺍﻴﺔ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪.‬‬‫‪ – 2‬ﺒﻌﺩ ﺘﻭﺯﻴﻊ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻨﺎﺒﻴﺏ ﺍﻟﻌﺸﺭﺓ‪ ،‬ﻨﺤﺴﺏ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﺍﻷﺼﻠﻴﺔ ﻟﻜل ﻓﺭﺩ ﻤﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﻜل ﻋﻴﻨﺔ‪:‬‬ ‫)  ‪n0( I‬‬ ‫‪C2 .V2 0,2 u 50.103‬‬ ‫‪1.103 mol‬‬ ‫‪10 10‬‬ ‫‪n0( I  ) 1 mmol‬‬‫) ‪n0( S2O82‬‬ ‫‪C1 .V1‬‬ ‫‪56.103 u 50.103‬‬ ‫‪0,28.103 mol‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪n0( S2O82 ) 0,28 mmol‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﻤﻥ ﺨﻼل ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻫﻲ‪> @:‬‬ ‫) ‪ 2H  ( aq )  SO42 ( aq‬ﺃﻥ ‪ ، H  2 u Ca‬ﻭ ﻋﻠﻴﻪ‪:‬‬ ‫‪2 u 3 u1.103‬‬ ‫)  ‪n0( H‬‬ ‫‪2 u Ca .Va‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪0,6.103 mol‬‬ ‫‪10‬‬

‫‪n0( H  ) 0,6 mmol‬‬ ‫‪ – 3‬ﻨﺤﻘﻕ ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺨﺎﺹ ﺒﺎﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﺒﻴﻥ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﻭ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫ﺍﻷﻜﺴﻴﺠﻨﻲ ﻭ ﻫﺫﺍ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺘﻘﺩﻡ ) ‪x( t ) nI 2 ( t‬‬‫‪ 2I  ( aq )  H 2O2( aq )  2H  ( aq ) o I 2( aq )  2H 2O( A‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ‬ ‫‪C2 .V2‬‬ ‫‪1 C1 .V1‬‬ ‫‪0,28 2 Ca .Va 0,6‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺒﺎﻟﺯﻴﺎﺩﺓ‬‫ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻷﺼﻠﻴﺔ‬ ‫‪10‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪10‬‬ ‫ﻓﻲ‬‫ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ‬ ‫) ‪1  2 nI2 ( t ) 0,28  nI2 ( t ) 0,6  2 nI2 ( t ) nI 2 ( t‬‬ ‫ﺒﺎﻟﺯﻴﺎﺩﺓ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ‬‫)‪(t‬‬ ‫‪ – 4‬ﻨﻌﻴﻥ ) ‪ nI 2 ( t‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ‪ t 360s‬ﻭ ﻫﺫﺍ ﺒﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟﻠﻭﻨﻴﺔ‪.‬‬‫ﻨﺤﻘﻕ ﺴﻘﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻴﻪ ﺃﺤﺩ ﺍﻷﻨﺎﺒﻴﺏ ﺜﻡ ﻨﻌﺎﻴﺭ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﺒﺎﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ . C 0,04mol / L‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫) ‪I2( aq )  2S2O82( aq ) o 2I ( aq )  S4O62( aq‬‬‫ﻋﻨﺩ ﺤﺩﻭﺙ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﺘﻜﻭﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺤﺠﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ ‪) Veq 7,5mL‬‬ ‫ﻤﻥ ﺠﺩﻭل ﺍﻟﻘﻴﺎﺴﺎﺕ (‪.‬‬ ‫) ‪nI2 ( t‬‬ ‫‪C .Veq‬‬ ‫‪0,04 u 7,5.10-3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪nI2 ( t ) 0,15.103 mol / L 0,15mmol / L‬‬

‫ﺍﻋﺘﻤﺎﺩﺍ ﻋﻠﻰ ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻭ ﻜﺫﻟﻙ ﻋﻠﻰ ﻗﻴﻤﺔ ) ‪ nI 2 ( t‬ﻨﻌﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺤﺴﺎﺏ ﻨﻠﺨﺼﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪ I  H 2O2 H  I 2‬ﺍﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫‪ 0,70‬ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫‪0,13‬‬ ‫‪0,30 0,15‬‬ ‫)‪(mmol/L‬‬‫‪ – 5‬ﻨﻌﻴﻥ ﻓﻲ ﻜل ﻟﺤﻅﺔ ﻗﻴﻤﺔ ) ‪ nI 2 ( t‬ﺒﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺜﻡ ﻨﺴﺘﻌﻤل ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻟﺘﻌﻴﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ‬ ‫ﻤﺎﺩﺓ ﻜل ﻓﺭﺩ ﻤﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫) ‪t( s‬‬ ‫) ‪Veq ( t‬‬ ‫) ‪nI2 ( t‬‬ ‫) ‪nH2O2 ( t‬‬ ‫) ‪nI  ( t‬‬ ‫) ‪nH  ( t‬‬ ‫‪0‬‬ ‫) ‪( mL‬‬ ‫) ‪( mmol‬‬ ‫) ‪( mmol‬‬ ‫) ‪( mmol‬‬ ‫) ‪( mmol‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪160‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0,280‬‬ ‫‪1,000‬‬ ‫‪0,600‬‬ ‫‪270‬‬ ‫‪2,2‬‬ ‫‪0,044‬‬ ‫‪0,240‬‬ ‫‪0,910‬‬ ‫‪0,510‬‬ ‫‪360‬‬ ‫‪4,8‬‬ ‫‪0,096‬‬ ‫‪0,180‬‬ ‫‪0,810‬‬ ‫‪0,410‬‬ ‫‪510‬‬ ‫‪6,5‬‬ ‫‪0,130‬‬ ‫‪0,150‬‬ ‫‪0,740‬‬ ‫‪0,340‬‬ ‫‪720‬‬ ‫‪7,5‬‬ ‫‪0,150‬‬ ‫‪0,130‬‬ ‫‪0,700‬‬ ‫‪0,300‬‬ ‫‪900‬‬ ‫‪9,0‬‬ ‫‪0,180‬‬ ‫‪0,100‬‬ ‫‪0,640‬‬ ‫‪0,240‬‬‫‪1080‬‬ ‫‪10,5‬‬ ‫‪0,210‬‬ ‫‪0,070‬‬ ‫‪0,580‬‬ ‫‪0,180‬‬‫‪1440‬‬ ‫‪11,5‬‬ ‫‪0,230‬‬ ‫‪0,050‬‬ ‫‪0,540‬‬ ‫‪0,140‬‬‫‪1800‬‬ ‫‪12,5‬‬ ‫‪0,250‬‬ ‫‪0,030‬‬ ‫‪0,500‬‬ ‫‪0,100‬‬ ‫‪13,5‬‬ ‫‪0,270‬‬ ‫‪0,010‬‬ ‫‪0,460‬‬ ‫‪0,060‬‬ ‫‪14,0‬‬ ‫‪0,280‬‬ ‫‪0,000‬‬ ‫‪0,440‬‬ ‫‪0,040‬‬

‫‪ – 6‬ﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻴﺎﺕ‪:‬‬‫) ‪nI2 ( mmol‬‬‫‪0,025‬‬ ‫)‪t (s‬‬ ‫‪150‬‬‫‪ – 7‬ﺃ ‪ /‬ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻜل ﻓﺭﺩ ﻤﻥ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ‪:‬‬ ‫ﺤﺠﻡ ﻜل ﻋﻴﻨﺔ ﻴﻘﺩﺭ ﺒـ ‪. V0 10mL‬ﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﻴﺤﺴﺏ ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪:‬‬‫‪> @I  C2 .V2 100 mmol/L‬‬ ‫‪10 u V0‬‬‫@ ‪>H 2O2‬‬ ‫‪C1 .V1‬‬ ‫‪28 mmol/L‬‬ ‫‪10 uV0‬‬‫‪> @H  2 Ca .Va 60 mmol/L‬‬ ‫‪10 u V0‬‬ ‫) ‪n( I2‬‬ ‫‪ – 7‬ﺏ ‪ /‬ﻨﻌﻠﻡ ﺃﻨﻪ ﻋﻨﺩ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﺘﺘﺤﻘﻕ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ‪:‬‬ ‫‪1‬‬ ‫) ‪n( S2O32‬‬ ‫‪2‬‬

‫) ‪nI2 ( t‬‬ ‫) ‪C.Veq ( t‬‬ ‫) ‪nI2 ( t‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪V0‬‬ ‫ﻨﻘﺴﻡ ﻁﺭﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ‪:‬‬ ‫) ‪>I2 @ ( t‬‬ ‫) ‪C.Veq ( t‬‬ ‫‪2 u V0‬‬ ‫ﻓﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫) ‪C.Veq ( t‬‬ ‫‪2 u V0‬‬ ‫‪ – 7‬ﺠـ ‪ /‬ﺇﻜﻤﺎل ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬‫) ‪ 2I  ( aq )  H 2O2( aq )  2H  ( aq ) o I 2( aq )  2H 2O( A‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬‫ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ‬‫ﺍﻷﺼﻠﻴﺔ‬‫‪ 100‬ﻓﻲ‬ ‫‪28‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺒﺎﻟﺯﻴﺎﺩﺓ‬ ‫ﺒﺎﻟﺯﻴﺎﺩﺓ‬‫ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ‬ ‫) ‪28  >I 2 @ ( t‬‬ ‫) ‪60  2 >I 2 @( t‬‬ ‫) ‪>I2 @( t‬‬‫‪mmol / A‬‬‫ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ‬‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ‬ ‫) ‪100  2 >I2 @( t‬‬ ‫)‪(t‬‬‫‪mmol / A‬‬

:‫ ﺇﻜﻤﺎل ﺍﻟﺠﺩﻭل‬/ ‫ – ﺩ‬7t( s ) Veq ( t ) >I 2 @( t ) >H 2O2 @( t ) > @I  ( t ) > @H  ( t ) 0 ( mL ) ( mmol / L ) ( mmol / L ) ( mmol / L ) ( mmol / L ) 60 160 0 0 28 100 60 270 2,2 4,4 24 91 51 360 4,8 9,6 18 81 41 510 6,5 13 15 74 34 720 7,5 15 13 70 30 900 9,0 18 10 64 241080 10,5 21 7 58 181440 11,5 23 5 54 141800 12,5 25 3 50 10 13,5 27 1 46 6 14,0 28 0 44 4 :‫ ﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻴﺎﺕ‬/ ‫ – ﻫـ‬7 (1) (2) (3) (1) (3) (2)

‫– ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪W1 2‬‬ ‫ﺘﻌﺭﻴﻑ‪:‬‬‫ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪،‬ﻭﻴﺭﻤﺯ ﻟﻪ ﺒـ ‪ ، W1 2‬ﻫﻭ ﺍﻟﺯﻤﻥ ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻟﻜﻲ ﻴﺼل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ) ﺃﻭ‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ( ﺇﻟﻰ ﻨﺼﻑ ﻗﻴﻤﺘﻪ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬

‫ﻜﻴﻑ ﻴﻌﻴﻥ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ؟‬ ‫ﻨﺸﺎﻁ‪:‬‬‫ﻴﻤﺜل ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ﺘﻐﻴﺭ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﺨﻼل ﺘﻔﺎﻋل ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻴﻭﺩ ‪ I  aq‬ﻤﻊ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‬ ‫‪. S2O82 aq‬‬ ‫‪>I2 @mmol/ A‬‬‫‪16,7‬‬ ‫ ‪tmin‬‬ ‫‪10‬‬

‫‪ – 1‬ﺃﻜﻤل ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﻭﻫﺫﺍ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺘﻘﺩﻡ ﺤﺠﻤﻲ ) ‪x( t‬‬ ‫‪V‬‬‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫‪2 I  ( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪o‬‬ ‫(‪I2‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪2SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪8‬‬ ‫‪4‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ‬ ‫‪250 50‬‬ ‫ﺍﻷﺼﻠﻴﺔ‬‫‪t 0‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ‬‫ﻋﻨﺩ ﻟﺤﻅﺔ‬ ‫)‪(t‬‬ ‫‪ – 2‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ‪.‬‬ ‫‪ – 3‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ ) ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ (‪.‬‬ ‫‪ – 4‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻥ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ‬ ‫‪ – 1‬ﺇﻜﻤﺎل ﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ‪:‬‬‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫(‪2I‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪S‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪o‬‬ ‫‪I 2 ( aq‬‬ ‫)‬ ‫‪2SO‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‬ ‫(‬ ‫‪aq‬‬ ‫)‬ ‫‪8‬‬ ‫‪4‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬ ‫‪250 50 0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺍﻷﺼﻠﻴﺔ‬ ‫‪250  2‬‬ ‫) ‪x( t‬‬ ‫ ‪50‬‬ ‫) ‪x( t‬‬ ‫) ‪x( t‬‬ ‫‪2‬‬ ‫) ‪x( t‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﺍﻜﻴﺯ‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ‬‫ﻋﻨﺩ ﻟﺤﻅﺔ‬ ‫)‪(t‬‬

‫‪ – 2‬ﺃﻱ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﺤﺩﺍ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ؟‬ ‫‪> @ > @: S2O82‬‬‫ﻤﻊ‬‫‪I‬‬ ‫ﻟﻺﺠﺎﺒﺔ ﻋﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺴﺅﺍل ﻨﻘﺎﺭﻥ ‪2‬‬‫‪> @I  200 125 mmol/A‬‬‫‪22‬‬ ‫‪> @S2O82 50 mmol/A‬‬‫‪ S2O82‬ﻭ ﻋﻠﻴﻪ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ ﻫﻭ‪> @ > @S2O82 :‬‬ ‫<‬ ‫‪I‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ – 3‬ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺤﺩ ﻫﻭ ‪. S2O82‬‬‫‪xMax‬‬ ‫‪> @S2O82 0‬‬ ‫ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ‪:‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪50mmol / L‬‬‫‪ – 4‬ﻨﻼﺤﻅ‪ ،‬ﻤﻥ ﺨﻼل ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪ ،‬ﺃﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﻋﻨﺩ ﻟﺤﻅﺔ ﻤﺎ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ‬‫ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﻋﻨﺩ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ‪ ،‬ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺒﺄﻨﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ‬‫‪xMax‬‬ ‫ﺃﻋﻅﻤﻴﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺃﻋﻅﻤﻴﺎ‪> @I 2 Max :‬‬ ‫‪V‬‬‫ﻟﺘﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻌﻅﻤﻰ ﻟﻠﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ‪ ،‬ﻨﺭﺴﻡ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﺨﻁﺎ ﻤﻘﺎﺭﺒﺎ ﺃﻓﻘﻴﺎ ﻟﻠﺩﺍﻟﺔ‬ ‫‪ ، I2 f t‬ﻭﺍﻟﺫﻱ ﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻪ‪> @  :‬‬

‫‪Aim f t‬‬ ‫‪>I2 @Max‬‬ ‫‪16,7 u 3‬‬ ‫‪50 mmol/A‬‬‫‪'t of‬‬‫‪50 >I2 @mmol/A‬‬‫‪16,7‬‬ ‫ ‪10 tmin‬‬ ‫ﻹﻴﺠﺎﺩ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪ ،‬ﻨﺤﺴﺏ ﺃﻭﻻ ﻗﻴﻤﺔ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ‪:‬‬ ‫‪1 xMax‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪>I‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪@Max‬‬ ‫‪25mmol / L‬‬ ‫‪2V‬‬ ‫‪2‬‬

‫ﻨﻀﻊ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﺜﻡ ﻨﺤﺩﺩ ﺍﻟﺯﻤﻥ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻭﺍﻓﻕ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ‪:‬‬‫‪50 >I2 @mmol/ A‬‬ ‫‪25‬‬ ‫ ‪t min‬‬‫‪16,7‬‬ ‫ﻤﻥ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﻨﻘﺭﺃ‪:‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪W1 2 0,9 u10 9 min‬‬ ‫‪W1 2‬‬ ‫ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﺘﺤﺩﻴﺩ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪W1 2‬‬ ‫– ﻴﻤﻨﺤﻨﺎ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺴﻠﻤﺎ ﺯﻤﻨﻴﺎ ﺨﺎﺼﺎ ﺒﺎﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺴﺔ‪.‬‬‫ﺘﺒﻴﻥ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺃﻥ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻴﻤﻴﺯﻫﺎ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺘﻔﺎﻋل ‪ W1 2‬ﺘﺘﻭﻗﻑ ﺘﻘﺭﻴﺒﺎ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﻟ ّﻤﺎ ﺘﺼﺒﺢ‬‫ﻤﺩﺓ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺘﺴﺎﻭﻱ ‪ ) t D u W1 2‬ﻗﻴﻤﺔ ‪ D‬ﺘﺘﺭﺍﻭﺡ ﺒﻴﻥ ‪ 4‬ﺇﻟﻰ ‪ 7‬ﺤﺴﺏ ﺍﻟﺩﻗﺔ ﺍﻟﻤﺭﻏﻭﺏ ﻓﻴﻬﺎ (‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ﻤﺜﻼ ﻜﺎﻥ ﺒﺎﺴﺘﻁﺎﻋﺘﻨﺎ ﺍﻟﺘﻭﻗﻑ ﻋﻥ ﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﻜﺎﻥ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ‪:‬‬‫‪t 4 u W1 2 4 u 9 36 min‬‬ ‫ﻭ ﺇﺫﺍ ﻜﻨﺎ ﻨﺭﻴﺩ ﺩﻗﺔ ﺃﻜﺒﺭ ﻜﺎﻥ ﻋﻠﻴﻨﺎ ﺘﻭﻗﻴﻑ ﺍﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ‪:‬‬‫‪t 7 u W1 2 7 u 9 63min‬‬

‫ﻭﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﺨﻼﺼﻬﺎ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫ﻴﺴﻤﺢ ﻟﻨﺎ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺒﺘﻘﺩﻴﺭ ﺍﻟﻤﺩﺓ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﻨﻬﺎﻴﺔ ﺘﻁﻭﺭ‬ ‫ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺴﺔ‪.‬‬‫– ﻴﺴﻤﺢ ﻟﻨﺎ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻜﺫﻟﻙ ﺒﺎﺨﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺴﺘﻌﻤل ﻓﻲ ﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬‫ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺴﺔ‪ .‬ﻭ ﻋﻠﻴﻪ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻴﺯﻫﺎ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺘﻔﺎﻋل ﺼﻐﻴﺭ‪ ،‬ﻴﺠﺏ ﺃﻥ ﻴﺘﺎﺒﻊ ﺘﻁﻭﺭﻫﺎ‬ ‫ﺒﻁﺭﻴﻘﺔ ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺯﻤﻥ ﺍﺴﺘﺠﺎﺒﺔ ﺃﺠﻬﺯﺘﻬﺎ ﺃﻗل ﺒﻜﺜﻴﺭ ﻤﻥ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪. W1 2‬‬‫ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺩﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﻭ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺃﻜﺒﺭ ﺃﻭ ﻴﺴﺎﻭﻱ‬‫ﺒﻀﻌﺔ ﺃﻋﺸﺎﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﺈﻨﻨﺎ ﻨﺴﺘﻌﻤل ﺍﻟﻁﺭﻕ ﺍﻟﻜﻼﺴﻴﻜﻴﺔ ﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻲ‬‫ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪ .‬ﻭﺒﺎﻟﻌﻜﺱ ﻟ ّﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﺯﻤﻥ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﻘﺎﺭﺏ ﺍﻟﻤﺩﺓ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻻﻤﺘﺯﺍﺝ‬‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻁﺭﻕ ﺍﻟﻜﻼﺴﻴﻜﻴﺔ ﻟﻠﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﻻ ﺘﻜﻔﻲ ﻟﺘﺤﻘﻴﻕ ﻫﺫﺍ ﺒل ﻴﺠﺏ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﻁﺭﻕ ﺃﺨﺭﻯ ﻤﺜل‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﻋﻥ ﻁﺭﻴﻕ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻁﻴﻔﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ – 3‬ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻅﻬﻭﺭ ﻭ ﺍﺨﺘﻔﺎﺀ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪:‬‬‫ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﻤﻥ ﺨﻼل ﺍﻟﺩﺭﺍﺴﺘﻴﻥ ﺍﻟﻠﺘﻴﻥ ﻗﻤﻨﺎ ﺒﻬﻤﺎ‪ ،‬ﺴﻭﺍﺀ ﺍﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﻋﻥ ﻁﺭﻴﻕ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﻋﻥ‬‫ﻁﺭﻴﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟﻠﻭﻨﻴﺔ‪ ،‬ﺃﻨﻪ ﺒﻌﺩ ﺍﻟﻘﻴﺎﻡ ﺒﺎﻟﻤﺘﺎﺒﻌﺔ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺃﻭ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﻟﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﻨﺘﺤﺼل ﻓﻲ ﺁﺨﺭ ﺍﻟﻤﻁﺎﻑ ﻋﻠﻰ ﻤﻨﺤﻨﻰ ﻴﻤﺜل ﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺃﻭ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺯﻤﻥ‪.‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻴﺎﺕ ﺘﺩل ﻜﻠﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺸﻲﺀ ﻭﺍﺤﺩ ﺃﻻ ﻭ ﻫﻭ ﺍﻟﻜﻴﻔﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺘﻐﻴﺭ ﺒﻬﺎ ﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﺃﻭ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ ﻤﻊ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺯﻤﻨﻲ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬‫ﻜﻤﺎ ﺃﻨﻨﺎ ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻲ ﺒﺩﺍﻴﺔ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺴﺭﻴﻌﺎ ﻭ ﺘﺘﻨﺎﻗﺹ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﻤﻊ ﻤﺭﻭﺭ‬ ‫ﺍﻟﺯﻤﻥ‪.‬‬‫ﻹﻋﻁﺎﺀ ﺘﻔﺴﻴﺭ ﻜﻤﻲ ﻭﺍﻀﺢ ﻭ ﺩﻗﻴﻕ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺘﻁﻭﺭ ﺒﻬﺎ ﺘﻔﺎﻋل ﻤﻌﻴﻥ‪ ،‬ﻨﺩﺨل ﻤﻔﻬﻭﻡ‪ :‬ﺴﺭﻋﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬

‫ﺃ ‪ /‬ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁﺔ‪:‬‬‫ﺒﺎﻟﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁﺔ ‪ Vm‬ﻟﻅﻬﻭﺭ ﺃﻭ ﺍﺨﺘﻔﺎﺀ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﻴﻥ ﻟﺤﻅﺘﻴﻥ ) ‪ ( t1‬ﻭ ) ‬‫‪ ( t2‬ﻟﺘﻔﺎﻋل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﺘﻡ ﻓﻲ ﺤﺠﻡ ﺜﺎﺒﺕ ‪ V‬ﺘﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺤﺠﻤﻲ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﻤﻘﺴﻭﻤﺎ ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺯﻤﻥ‪:‬‬ ‫¨§'‬ ‫‪x( t‬‬ ‫)‬ ‫·¸‬ ‫‪1‬‬ ‫(‪x‬‬ ‫‪t2‬‬ ‫)‬ ‫‬ ‫(‪x‬‬ ‫‪t1‬‬ ‫)‬ ‫©‬ ‫‪V‬‬ ‫‪¹‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪vmoy‬‬ ‫‪'t‬‬ ‫‪t2  t1‬‬‫‪vmoy‬‬ ‫) ‪1 x( t2 )  x( t1‬‬ ‫) ‪>A@( t2 )  >A@( t1‬‬ ‫‪V t2  t1‬‬ ‫‪t2  t1‬‬ ‫ﻜﻴﻑ ﺘﺤﺴﺏ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺒﻴﺎﻨﻴﺎ ؟‬ ‫– ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﺸﻜل ) ‪x f ( t‬‬‫‪ x‬ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻘﻁﺘﻴﻥ ) ‪ C t1 ,x( t1‬ﻭ ‬ ‫ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ' ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻘﻁﻊ ﺍﻟﺩﺍﻟﺔ ) ‪ f ( t‬‬ ‫) ‪ D t2 ,x( t2‬ﻜﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﺒﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل‪ .‬‬

‫‪x‬‬ ‫'‬‫) ‪x( t2‬‬‫‪x( t1 ) C‬‬ ‫‪D‬‬ ‫‪t1 t2 t‬‬ ‫ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁﺔ ﺘﻌﻁﻰ ﺒﺎﻟﻌﺒﺎﺭﺓ‪:‬‬ ‫‪vmoy‬‬ ‫) ‪1 x( t2 )  x( t1‬‬ ‫‪V t2  t1‬‬ ‫@‪>A‬‬ ‫‪x‬‬ ‫– ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﺸﻜل ) ‪f ( t‬‬ ‫‪V‬‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻘﻁﺘﻴﻥ@ >‬‫‪A‬‬ ‫‪x‬‬ ‫ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ' ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻘﻁﻊ ﺍﻟﺩﺍﻟﺔ ) ‪ f ( t‬‬ ‫‪V‬‬ ‫) ‪ C  t1 ,>A@( t1‬ﻭ ) ‪ D  t2 ,>A@( t2‬ﻜﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﺒﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل‪.‬‬

‫) ‪>A@( t2‬‬ ‫@‪>A‬‬ ‫) ‪x( t‬‬ ‫'‬ ‫‪V‬‬ ‫‪D‬‬‫‪>A@( t1 ) C‬‬ ‫‪t1 t2 t‬‬ ‫ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁﺔ ﺘﻌﻁﻰ ﺒﺎﻟﻌﺒﺎﺭﺓ‪:‬‬ ‫) ‪>A@( t2 )  >A@( t1‬‬‫‪vmoy‬‬ ‫‪t2  t1‬‬

‫ﺏ ‪ /‬ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﺒﺎﻟﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﺘﻘﺩﻡ ﺘﻔﺎﻋل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺘﺤﺴﺏ ﺒﺤﺴﺎﺏ ﻨﻬﺎﻴﺔ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁﺔ‬ ‫ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻤﺎ ‪. 't o 0‬‬ ‫‪v‬‬ ‫‪Aim‬‬ ‫‪vmoy‬‬ ‫‪'t o0‬‬‫ﻭ )‪ ( D‬ﻤﻤﺎﺴﺎ‬ ‫ﻜﻴﻑ ﻴﺘﻡ ﺤﺴﺎﺏ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻘﺩﺍﺭ ﺒﻴﺎﻨﻴﺎ ؟‬ ‫ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﻴﺼﺒﺢ ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ' ﺍﻟﺫﻱ ﻜﺎﻥ ﻴﻘﻁﻊ ﺍﻟﺩﺍﻟﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻘﻁﺘﻴﻥ ) ‪ ( C‬‬ ‫ﻟﻠﺩﺍﻟﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﻘﻁﺔ ) ‪( E‬‬ ‫‪ -‬ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺩﺍﻟﺔ ) ‪x f ( t‬‬ ‫' ‪x‬‬ ‫‪n( t ) E‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪t‬‬‫‪v‬‬ ‫¨¨§©‪'Atiom0‬‬ ‫‪1‬‬ ‫) ‪x( t2‬‬ ‫‬ ‫‪x( t1‬‬ ‫)‬ ‫‪¸¸·¹‬‬ ‫‪1‬‬ ‫¨¨©§‪'Atiom0‬‬ ‫(‪x‬‬ ‫) ‪t2‬‬ ‫‬ ‫‪x( t1‬‬ ‫)‬ ‫·¸¸‪¹‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪t2‬‬ ‫‬ ‫‪V‬‬ ‫‬ ‫ ‪t1‬‬ ‫‪t2‬‬ ‫ ‪t1‬‬ ‫‪v‬‬ ‫‪1‬‬ ‫¨§‬ ‫‪dx( t‬‬ ‫)‬ ‫·¸‬ ‫‪V‬‬ ‫©‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪¹t‬‬

‫ﻟﺤﺴﺎﺏ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻘﺩﺍﺭ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺤﺴﺎﺏ ﻤﻴل ﺍﻟﻤﻤﺎﺱ ' ﻟﻠﺒﻴﺎﻥ ) ‪ . x f ( t‬‬ ‫ﻟﻴﻜﻥ ) ‪ ( a‬ﻫﻭ ﻤﻴل ﺍﻟﻤﻤﺎﺱ ‪،‬ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﺘﻜﻭﻥ‪:‬‬ ‫‪v‬‬ ‫‪1‬‬ ‫§¨‬ ‫‪dx( t‬‬ ‫)‬ ‫¸·‬ ‫‪1‬‬ ‫‪at‬‬ ‫‪V‬‬ ‫©‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪¹t‬‬ ‫‪V‬‬ ‫ ‪>A@t‬‬ ‫) ‪x( t‬‬ ‫‪ -‬ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺩﺍﻟﺔ ‪V‬‬ ‫'‬ ‫@‪>A‬‬ ‫) ‪x( t‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪E‬‬ ‫) ‪>A@( t‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪t‬‬‫‪v‬‬ ‫¨¨§©‪'Atiom0‬‬ ‫(@‪>A‬‬ ‫‪t2‬‬ ‫)‬ ‫‬ ‫(@‪>A‬‬ ‫‪t1‬‬ ‫)‬ ‫¸·¸‪¹‬‬ ‫‬ ‫ ‪t1‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪v‬‬ ‫¨§‬ ‫‪d‬‬ ‫(@‪>A‬‬ ‫‪t‬‬ ‫)‬ ‫¸·‬ ‫©‬ ‫‪¹t‬‬ ‫‪dt‬‬

‫@‪. >A‬‬ ‫‪   x‬‬ ‫‪V‬‬ ‫ﻟﺤﺴﺎﺏ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻘﺩﺍﺭ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺤﺴﺎﺏ ﻤﻴل ﺍﻟﻤﻤﺎﺱ ' ﻟﻠﺒﻴﺎﻥ ‪f t‬‬ ‫ﻟﻴﻜﻥ ) ‪ ( a‬ﻫﻭ ﻤﻴل ﺍﻟﻤﻤﺎﺱ ‪ ،‬ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪v‬‬ ‫¨§‬ ‫‪d‬‬ ‫(@‪>A‬‬ ‫‪t‬‬ ‫)‬ ‫·¸‬ ‫‪at‬‬ ‫©‬ ‫‪¹t‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫ﻜﻴﻑ ﺘﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ ﻤﻊ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ؟‬‫ﻤﻥ ﺨﻼل ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﺫﻱ ﻗﻤﻨﺎ ﺒﻪ ﺴﺎﺒﻘﺎ ﺘﻭﺼﻠﻨﺎ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻨﺹ ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ‬‫ﺘﺘﻨﺎﺴﺏ ﻁﺭﺩﻴﺎ ﻤﻊ ﻤﻌﺎﻤل ﺘﻭﺠﻴﻪ ﺍﻟﻤﻤﺎﺱ ﻟﻠﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻤﺜل ﺍﻟﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺯﻤﻥ‪ ،‬ﻭ ﻫﺫﺍ ﻋﻨﺩ‬ ‫ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ) ‪.( t‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﻴل ) ‪ ( a‬ﻟﻠﻤﻤﺎﺱ ﻴﺘﻨﺎﻗﺹ ﻤﻊ ﻤﺭﻭﺭ ﺯﻤﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪ .‬ﻴﺩل ﻫﺫﺍ ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ‬ ‫ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻫﻲ ﺃﻴﻀﺎ ﻓﻲ ﺘﻨﺎﻗﺹ ﻤﻊ ﻤﺭﻭﺭ ﺯﻤﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫ﻨﺸﺎﻁ‪:‬‬‫@ ‪>I2‬‬ ‫ﻴﻤﺜل ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﺍﻟﻤﻘﺎﺒل‬ ‫ﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‬ ‫ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺒﺩﻻﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﺯﻤﻥ‬ ‫‪t‬‬‫‪t1 t2‬‬ ‫‪t3‬‬ ‫‪ – 1‬ﺃﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻤﺎﺴﺎﺕ ﻟﻠﺩﺍﻟﺔ ‪ I 2 f t‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺎﺕ ﺍﻟﻤﺒﻴﻨﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺨﻁﻁ‪> @  .‬‬

‫‪ – 2‬ﻫل ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ﺒﻴﻥ ﻤﺨﺘﻠﻑ ﺍﻟﺴﺭﻋﺎﺕ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ ﻟﺘﺸﻜل ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﻋﻨﺩ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺎﺕ ؟‬ ‫ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ﺒﻨﻌﻡ ﺍﺸﺭﺡ ﻜﻴﻑ ﻴﺘﻡ ﺫﻟﻙ ؟‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ‬ ‫‪ – 1‬ﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻤﺎﺴﺎﺕ ﻤﺒﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل‪:‬‬ ‫‪>I2 @ '3‬‬ ‫ ‪'2‬‬ ‫‪'1‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪t1 t2‬‬ ‫‪t3‬‬‫‪ – 2‬ﻨﻌﻡ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﻘﻴﺎﻡ ﺒﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ﻜﻴﻔﻴﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺴﺭﻋﺎﺕ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ ﻟﺘﺸﻜل ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻠﺤﻅﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ) ‪ ( t2 ) ، ( t1‬ﻭ ) ‪( t3‬‬‫ﻭ  ‪'3‬‬ ‫ﻜﻴﻑ ﻴﻜﻭﻥ ﻫﺫﺍ‪:‬‬ ‫ﻟﺘﻜﻥ ) ‪ ( a2 ) ، (a1‬ﻭ ) ‪ ( a3‬ﻗﻴﻡ ﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺘﻭﺠﻴﻪ ﺍﻟﻤﻤﺎﺴﺎﺕ ‪   ' 2 ، '1‬‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﺘﻴﺏ‪.‬‬ ‫ﺒﻌﺩ ﻤﻼﺤﻅﺔ ﺍﻟﻤﻤﺎﺴﺎﺕ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﻴﻤﻜﻥ ﻜﺘﺎﺒﺔ‪a1 ! a2 ! a3 :‬‬‫ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﺍﻟﻠﺤﻅﻴﺔ ﺘﺘﻨﺎﺴﺏ ﻁﺭﺩﻴﺎ ﻤﻊ ﻤﻌﺎﻤل ﺘﻭﺠﻴﻪ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ‪ ،‬ﺇﺫﻥ ﻴﻤﻜﻥ ﻜﺘﺎﺒﺔ‪:‬‬ ‫‪v1 ! v2 ! v3‬‬