صحائف التعلم الذاتي- - العلوم - الصف الثامن

‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بعد تنفيذ النشاط الأول نستطيع التوصل لما يلي ‪:‬‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫‪ -‬كل غلاف حول النواة له سعة قصوى من ‪ ē‬ممثلة بالعلاقة التالية ‪:‬‬ ‫عدد ‪ ē‬في الغلاف = ‪2‬ن‪2‬‬ ‫(ن ‪ :‬رقم الغلاف)‬ ‫مثال ‪ :‬عدد ‪ ē‬في الغلاف الأول = ‪2 = 1×2 = 2)1(2‬‬ ‫عدد ‪ ē‬في الغلاف الثاني = ‪8 = 4×2 = 2)2(2‬‬ ‫نشاط (‪)2‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بالاعتماد على المحتوي العلمي السابق أجب‪/‬ي عن النشاط الثاني ‪:‬‬ ‫في ‪ē:‬احسب‪/‬ي عدد‬ ‫‪ )1‬الغلاف الثالث ‪:‬‬ ‫‪ )2‬الغلاف الرابع ‪:‬‬ ‫‪ ē‬يجب ألا يزيد المدار الأخير عن ‪ē 8‬عند توزيع‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة عند رسم التوزيع الالكتروني يجب مراعاة القواعد التالية ‪:‬‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫‪ )1‬ألا يتجاوز عدد ‪ ē‬الحد الأقصى للغلاف‬ ‫‪ )2‬توزع الالكترونات في الغلاف الواحد بدايةً فرادى بحيث تكون أبعد ما يكون عن بعضها‬ ‫ثم يزاوج عدد الالكترونات‬ ‫‪ )3‬الغلاف الأخير يجب ألا يتعدى ‪( ē 4‬مثلاً ‪ :‬اذا كان الغلاف الاخير يحوي ‪ ē 1‬يوضع ‪4‬‬ ‫‪ ē‬ويضاف غلاف جديد يحوي ‪)ē 1‬‬ ‫‪111‬‬

‫‪1H :‬‬ ‫مثــــــال‬ ‫‪3Li :‬‬ ‫‪5B :‬‬ ‫‪2He :‬‬ ‫‪4Be :‬‬ ‫‪ 7N :‬‬ ‫‪6C :‬‬ ‫‪ 8O :‬‬ ‫‪ 9F :‬‬ ‫نشاط (‪)3‬‬ ‫‪ 10Ne :‬‬ ‫‪ 11Na :‬‬ ‫أرسم‪/‬ي التوزيع الالكتروني للعناصر التالية ‪:‬‬ ‫‪ 12Mg :‬‬ ‫‪111‬‬

‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة يعبر عن التوزيع الالكتروني بطريقة أخرى وهي التوزيع الرقمي ‪:‬‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫‪1H : 1‬‬ ‫‪2He : 2‬‬ ‫‪3Li : 2، 1‬‬ ‫‪4Be : 2 ، 2‬‬ ‫‪5B : 2 ، 3‬‬ ‫‪6C : 2 ، 4‬‬ ‫نشاط (‪)4‬‬ ‫اكتب‪/‬ي التوزيع الالكتروني للعناصر التالية ‪:‬‬ ‫‪ 7N :‬‬ ‫‪ 8O :‬‬ ‫‪ 9F :‬‬ ‫‪ 10Ne :‬‬ ‫‪ 11Na :‬‬ ‫‪ 12Mg :‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة عندما تفقد ذرة إلكتروناً يتكون أيون موجب ‪ ،‬وعندما تكتسب الذرة‬ ‫إثراء وتعزيز التعلم‬ ‫إلكتروناً يتكون أيون سالب ‪ ،‬اكتب‪/‬ي التوزيع الالكتروني لما يلي ‪:‬‬ ‫‪ 11Na :‬‬ ‫‪11Na+ :‬‬ ‫‪ 17Cl :‬‬ ‫‪17Cl- :‬‬ ‫‪112‬‬

‫عالمي‪/‬ت الصغير‪/‬ة إذا علمت أن ذرة المغنيسيوم المتعادلة تحتوي (‪ )3‬أغلفة ‪ ،‬والغلاف‬ ‫أنشطة التفكير‬ ‫الثالث (الأخير) يحتوي على الكترونين ‪ ،‬فأجب‪/‬ي عما يلي ‪:‬‬ ‫ما عدد الإلكترونات في ذرة المغنيسيوم ؟‬ ‫ما العدد الذري للمغنيسيوم ؟‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بعد دراستك التوزيع الالكتروني تستطيع‪/‬ي الاجابة عما يلي ‪:‬‬ ‫تقويم التعلم‬ ‫* ارسم‪/‬ي التوزيع الالكتروني لعنصري ‪20Ca ، 19K :‬‬ ‫** اكتب‪/‬ي التوزيع الالكتروني للعناصر التي تمتلك الأعداد الذرية (‪ )21-13‬؟‬ ‫المعلمة‪ :‬علا النعيمي‬ ‫‪113‬‬

‫التوزيع الالكتروني لذرات العناصر‬ ‫الدرس الثالث‬ ‫تصحيح صحيفة رقم (‪)16‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة يتوقع منك بعد تنفيذ أنشطة صحيفة التعلم الذاتي أن تكون‪/‬ي قادراً‪/‬ة على ‪:‬‬ ‫‪ -1‬حساب السعة القصوى للمدار من الإلكترونات‬ ‫‪ -2‬توزيع ذر ت عن صر ذ ت لأعد د ذري (‪ )1‬إ ى (‪ )21‬رق ي وب ر م ‪.‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة مر معك بالدرس السابق ‪:‬‬ ‫التعلم السابق‬ ‫في الذرة المتعادلة‪ē‬العدد الذري ‪ :‬عدد البروتونات في نواة الذرة ويساوي عدد‬ ‫العدد الكتلي ‪ :‬مجموع عددي البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة‬ ‫بالاعتماد على الشكل المجاور ‪ ،‬أجب‪/‬ي عن الأسئلة التالية ‪:‬‬ ‫‪ )1‬ما العدد الذري ؟ ‪19‬‬ ‫‪ )2‬ما العدد الكتلي ؟ ‪39‬‬ ‫‪ )3‬ما عدد البروتونات ؟ ‪19‬‬ ‫‪ )4‬ما عدد النيوترونات ؟ ‪25 = 19-39‬‬ ‫‪ )5‬ما عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة ؟ ‪19‬‬ ‫نشاط (‪)1‬‬ ‫أدرس‪/‬ي الشكل (‪ )7-3‬من الكتاب المدرسي ثم أكمل‪/‬ي الجدول التالي ‪:‬‬ ‫رمز العنصر عدد ‪ ē‬في الغلاف عدد ‪ ē‬في الغلاف عدد ‪ ē‬في الغلاف عدد ‪ ē‬في الغلاف‬ ‫الأول الثاني الثالث الرابع‬ ‫‪- - - 2 2He‬‬ ‫‪- - 5 2 7N‬‬ ‫‪- 4 8 2 14Si‬‬ ‫‪- 7 8 2 17Cl‬‬ ‫‪2 8 8 2 20Ca‬‬ ‫‪114‬‬

‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بعد تنفيذ النشاط الأول نستطيع التوصل لما يلي ‪:‬‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫‪ -‬كل غلاف حول النواة له سعة قصوى من ‪ ē‬ممثلة بالعلاقة التالية ‪:‬‬ ‫عدد ‪ ē‬في الغلاف = ‪2‬ن‪2‬‬ ‫(ن ‪ :‬رقم الغلاف)‬ ‫مثال ‪ :‬عدد ‪ ē‬في الغلاف الأول = ‪2 = 1×2 = 2)1(2‬‬ ‫عدد ‪ ē‬في الغلاف الثاني = ‪8 = 4×2 = 2)2(2‬‬ ‫نشاط (‪)2‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بالاعتماد على المحتوي العلمي السابق أجب‪/‬ي عن النشاط الثاني ‪:‬‬ ‫في ‪ē:‬احسب‪/‬ي عدد‬ ‫‪ )1‬الغلاف الثالث ‪18 = 9×2 = 2)3(2 :‬‬ ‫‪ )2‬الغلاف الرابع ‪32 = 16×2 = 2)4(2 :‬‬ ‫‪ ē‬يجب ألا يزيد المدار الأخير عن ‪ē 8‬عند توزيع‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة عند رسم التوزيع الالكتروني يجب مراعاة القواعد التالية ‪:‬‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫‪ )1‬ألا يتجاوز عدد ‪ ē‬الحد الأقصى للغلاف‬ ‫‪ )2‬توزع الالكترونات في الغلاف الواحد بدايةً فرادى بحيث تكون أبعد ما يكون عن بعضها‬ ‫ثم يزاوج عدد الالكترونات‪3‬‬ ‫‪ )3‬الغلاف الأخير يجب ألا يتعدى ‪( ē 4‬مثلاً ‪ :‬اذا كان الغلاف الاخير يحوي ‪ ē 1‬يوضع ‪ē 4‬‬ ‫ويضاف غلاف جديد يحوي ‪)ē 1‬‬ ‫‪115‬‬

‫‪1H :‬‬ ‫مثــــــال‬ ‫‪3Li :‬‬ ‫‪5B :‬‬ ‫‪2He :‬‬ ‫‪4Be :‬‬ ‫‪ 7N :‬‬ ‫‪6C :‬‬ ‫‪ 8O :‬‬ ‫‪ 9F :‬‬ ‫نشاط (‪)3‬‬ ‫‪ 10Ne :‬‬ ‫‪ 11Na :‬‬ ‫أرسم‪/‬ي التوزيع الالكتروني للعناصر التالية ‪:‬‬ ‫‪ 12Mg :‬‬ ‫‪116‬‬

‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة يعبر عن التوزيع الالكتروني بطريقة أخرى وهي التوزيع الرقمي ‪:‬‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫‪1H : 1‬‬ ‫‪2He : 2‬‬ ‫‪3Li : 2، 1‬‬ ‫‪4Be : 2 ، 2‬‬ ‫‪5B : 2 ، 3‬‬ ‫‪6C : 2 ، 4‬‬ ‫نشاط (‪)4‬‬ ‫اكتب‪/‬ي التوزيع الالكتروني للعناصر التالية ‪:‬‬ ‫‪ 7N : 2,5‬‬ ‫‪ 8O : 2,6‬‬ ‫‪ 9F : 2,7‬‬ ‫‪ 10Ne : 2,8‬‬ ‫‪ 11Na : 2,8,1‬‬ ‫‪ 12Mg : 2,8,2‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة عندما تفقد ذرة إلكتروناً يتكون أيون موجب ‪ ،‬وعندما تكتسب الذرة‬ ‫إثراء وتعزيز التعلم‬ ‫إلكتروناً يتكون أيون سالب ‪ ،‬اكتب‪/‬ي التوزيع الالكتروني لما يلي ‪:‬‬ ‫‪ 11Na : 2,8,1‬‬ ‫‪11Na+ : 2,8‬‬ ‫‪ 17Cl : 2,8,7‬‬ ‫‪17Cl- : 2,8,8‬‬ ‫‪117‬‬

‫عالمي‪/‬ت الصغير‪/‬ة إذا علمت أن ذرة المغنيسيوم المتعادلة تحتوي (‪ )3‬أغلفة ‪ ،‬والغلاف‬ ‫أنشطة التفكير‬ ‫الثالث (الأخير) يحتوي على الكترونين ‪ ،‬فأجب‪/‬ي عما يلي ‪:‬‬ ‫‪Mg : 2,8,2‬‬ ‫ما عدد الالكترونات في ذرة المغنيسيوم ؟ (‪)12‬‬ ‫ما العدد الذري للمغنيسيوم ؟ (‪)12‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بعد دراستك التوزيع الالكتروني تستطيع‪/‬ي الاجابة عما يلي ‪:‬‬ ‫تقويم التعلم‬ ‫* ارسم‪/‬ي التوزيع الالكتروني لعنصري ‪20Ca ، 19K :‬‬ ‫** اكتب‪/‬ي التوزيع الالكتروني للعناصر التي تمتلك الأعداد الذرية (‪ )21-13‬؟‬ ‫‪ 13Al : 2,8,3‬‬ ‫‪ 14Si : 2,8,4‬‬ ‫‪ 15P : 2,8,5‬‬ ‫‪ 16S : 2,8,6‬‬ ‫‪ 17Cl : 2,8,7‬‬ ‫‪ 18Ar : 2,8,8‬‬ ‫‪ 19K : 2,8,8,1‬‬ ‫‪ 20Ca : 2,8,8,2‬‬ ‫المعلمة‪ :‬علا النعيمي‬ ‫‪118‬‬

‫الجدول الدوري‬ ‫الدرس الرابع‬ ‫صحيفة عمل رقم (‪)17‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة يتوقع منك بعد تنفيذ أنشطة صحيفة التعلم الذاتي أن تكون‪/‬ي قادراً‪/‬ة على ‪:‬‬ ‫‪ -1‬وصف جدول مندليف وموزلي‬ ‫‪ -2‬توضيح المقصود بالجدول الدوري‬ ‫‪ -3‬توضيح المقصود بك ٍل من المجموعة والدورة‬ ‫‪ -3‬ذكر عدد المجموعات والدورات في الجدول الدوري‬ ‫‪ -4‬تحديد دورة ومجموعة بعض العناصر ‪ - :‬من الجدول الدوري ‪ -‬من التوزيع الالكتروني‬ ‫‪ -5‬تحديد موقع العنصر في الجدول الدوري بالاعتماد على رقم دورته ومجموعته‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة مر معك سابقاً ‪:‬‬ ‫التعلم السابق‬ ‫العدد الذري ‪ :‬عدد البروتونات في نواة الذرة ويساوي عدد ‪ ē‬في الذرة المتعادلة‬ ‫نشاط (‪)1‬‬ ‫العدد الكتلي ‪ :‬مجموع عددي البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة‬ ‫اكتب‪/‬ي التوزيع الالكتروني للعناصر التالية ‪:‬‬ ‫‪ 8O :‬‬ ‫‪ 11Na :‬‬ ‫‪ 18Ar :‬‬ ‫اكتب‪/‬ي التوزيع الالكتروني للعناصر التالية ‪، 7N ، 9F ، 10Ne ، 11Na ، 15P ، 14Si ،12Mg ، 16S ، 17Cl ، 19K ،20Ca‬‬ ‫‪ ، 3Li ، 5B ، 6C ، 8O‬ثم صنفها‪/‬ي في الجدول التالي ‪:‬‬ ‫عدد الكترونات الغلاف الأخير‬ ‫‪12345678‬‬ ‫عدد‬ ‫‪1‬‬ ‫الأغلفة‬ ‫‪2‬‬ ‫التي‬ ‫‪3‬‬ ‫توزعت‬ ‫‪4‬‬ ‫‪ē‬فيها‬ ‫‪111‬‬

‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بتنفيذك النشاط الأول قمت بما قام به بعض علماء الكيمياء ‪:‬‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫‪ )1‬العالم مندليف ‪:‬‬ ‫‪ -‬رتب العناصر المعروفة في زمنه بجدول‬ ‫‪ -‬رتب العناصر وفق كتلها الذرية‬ ‫‪ -‬وضع العناصر المتشابهة بالخصائص تحت بعضها‬ ‫‪ -‬ترك فراغات في جدوله لعناصر لم تكن مكتشفة‬ ‫‪ )2‬العالم موزلي ‪:‬‬ ‫‪ -‬رتب العناصر وفق تزايد عددها الذري والتشابه في الصفات‬ ‫‪ -‬كل مرة يبدأ فيها التوزيع الالكتروني بغلاف جديد يبدأ خط أفقي جديد‬ ‫فالخط الأفقي الأول يحوي عنصرين فقط‪ē‬مثلاً ‪ :‬الغلاف الأول يتسع لـ ‪2‬‬ ‫فالخط الأفقي الثاني يحوي ‪ 4‬عناصر‪ ē‬الغلاف الثاني يتسع لـ ‪4‬‬ ‫‪ -‬أطلق على الخط الأفقي في الجدول اسم (دورة)‬ ‫‪ -‬أطلق على الخط العمودي في الجدول اسم (مجموعة)‬ ‫نشاط (‪)2‬‬ ‫يمثل الشكل التالي الجدول الدوري أدرسه‪/‬ي جيداً ‪ ،‬ثم أجب‪/‬ي عن الأسئلة التي تليه‪:‬‬ ‫س‪ : 1‬ما عدد الدورات في الجدول الدوري ؟ س‪ : 2‬ما عدد المجموعات في الجدول الدوري ؟‬ ‫س‪ : 3‬ما العلاقة بين عدد الأغلفة التي تتوزع بها الكترونات الذرة ‪ ،‬ورقم دورة العنصر في الجدول الدوري ؟‬ ‫س‪ : 4‬ما العلاقة بين عدد الكترونات الغلاف الأخير ‪ ،‬ورقم مجموعة العنصر في الجدول الدوري ؟‬ ‫‪111‬‬

‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بعد تنفيذ النشاط الثاني نستطيع التوصل لما يلي ‪:‬‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫‪ ‬المجموعة ‪ :‬السطر العمودي في الجدول الدوري‬ ‫ينقسم الجدول الدوري لعائلتين من العناصر ‪:‬‬ ‫‪ )1‬العائلة (‪ - : )A‬تسمى بالعناصر الممثلة‬ ‫‪ -‬تحوي (‪ 4‬أعمدة) بـ (‪ 4‬مجموعات)‬ ‫‪ -‬بعضها فلزات وبعضها لافلزات وجزء أشباه فلزات‬ ‫رقم المجموعة = عدد ‪ ē‬الغلاف الأخير‬ ‫‪ )2‬العائلة (‪ - : )B‬تسمى بالعناصر الانتقالية‬ ‫‪ -‬تحوي (‪ 11‬أعمدة) بـ (‪ 4‬مجموعات)‬ ‫‪ -‬جميعها فلزات (سوف يتم دراستها في صفوف لاحقة)‬ ‫‪ ‬الدورة ‪ :‬السطر الأفقي في الجدول الدوري‬ ‫الدورة = عدد الأغلفة حول النواة‬ ‫مثــــــال‬ ‫الشكل المجاور يمثل التوزيع الالكتروني لعنصر الليثيوم ‪،‬‬ ‫أدرسه‪/‬ي جيداً ثم حدد‪/‬ي موقعه في الجدول الدوري ؟‬ ‫لتحديد موقع عنصر في الجدول الدوري يجب أن نحدد دورته ومجموعته‬ ‫الدورة = عدد الأغلفة = ‪2‬‬ ‫المجموعة = عدد ‪ ē‬في الغلاف الأخير = ‪1‬‬ ‫إذن الليثيوم يقع في المجموعة الأولى والدورة الثانية‬ ‫‪111‬‬

‫مثــــــال‬ ‫إذا علمت أن العدد الذري لعنصر الكلور ‪ 17‬فحدد‪/‬ي موقعه في الجدول الدوري ؟‬ ‫لتحديد موقع عنصر في الجدول الدوري من عدده الذري نقوم بكتابة التوزيع الالكتروني اولاً‬ ‫‪17Cl : 2،8 ،7‬‬ ‫الدورة = عدد الأغلفة = ‪3‬‬ ‫المجموعة = عدد ‪ ē‬في الغلاف الأخير = ‪1‬‬ ‫إذن الكلور يقع في المجموعة السابعة والدورة الثالثة‬ ‫مثــــــال‬ ‫الشكل المجاور يمثل الجدول الدوري ‪،‬‬ ‫أدرسه‪/‬ي جيداً ثم حدد‪/‬ي موقع عنصري‬ ‫البوتاسيوم والنيون ؟‬ ‫البوتاسيوم يقع في المجموعة الأولى‬ ‫والدورة الرابعة‬ ‫النيون يقع في المجموعة الثامنة والدورة الثانية‬ ‫مثــــــال‬ ‫إذا علمت أن العنصر ‪ X‬يقع في المجموعة الرابعة والدورة الثانية ‪ ،‬ما عدده الذري ؟‬ ‫‪ X‬يقع في المجموعة الرابعة هذا يعني أن ‪ :‬عدد ‪ ē‬في المدار الأخير = ‪4‬‬ ‫‪ X‬يقع في الدورة الثالثة هذا يعني أن ‪ :‬العنصر ‪ X‬يمتلك ‪ 3‬أغلفة حول النواة‬ ‫نكتب ‪ ē4‬في الغلاف الثالث (الغلاف الأخير) ثم نعبأ الأغلفة الداخلية بالسعة القصوى من ‪ ē‬ثم‬ ‫نجمع عدد الالكترونات لمعرفة العدد الذري‬ ‫العدد الذري للعنصر → ‪X : 2 ، 8 ، 4‬‬ ‫‪14 = X‬‬ ‫‪112‬‬

‫نشاط (‪)3‬‬ ‫س‪ : 1‬حدد‪/‬ي مواقع العناصر التالية في الجدول الدوري ‪:‬‬ ‫‪ )1‬عنصر عدده الذري (‪)14‬‬ ‫‪ )2‬عنصر تحتوي ذرته المتعادلة على (‪ )13‬بروتون‬ ‫‪ )3‬عنصر توزيعه الالكتروني ‪2،5 :‬‬ ‫س‪ : 2‬عنصر يقع في الدورة الرابعة والمجموعة الثانية ما عدده الذري ؟ وما عدده الكتلي إذا‬ ‫علمت أن نواته تحوي ‪ 25‬نيوترون ؟‬ ‫س‪ : 3‬حدد‪/‬ي موقع عنصر الفسفور (‪ )P‬؟ (بالرجوع للجدول الدوري صفحة ‪ 155‬من الكتاب المدرسي)‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بعد تعرفك على الجدول الدوري أطلق العلماء بعض الأسماء على‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫بعض المجموعات ‪:‬‬ ‫‪ )1‬المجموعة الأولى‬ ‫(العناصر القلوية)‬ ‫سميت بذلك لأنها تكون مركبات قاعدية‬ ‫‪ )2‬المجموعة الثانية‬ ‫(العناصر القلوية الترابية)‬ ‫سميت بذلك لأنها تكون مركبات قاعدية‬ ‫موجودة بالقشرة الأرضية‬ ‫‪ )3‬المجموعة السابعة‬ ‫(الهالوجينات)‬ ‫سميت بذلك لأنها تكون أملاح مع الفلزات‬ ‫‪ )4‬المجموعة الثامنة‬ ‫(الغازات النبيلة) (العناصر الخاملة)‬ ‫سميت بذلك لأنها لا تتفاعل بالظروف الطبيعية‬ ‫‪113‬‬

‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة العناصر الممثلة تتكون من ‪ 8‬أعمدة بـ ‪ 8‬مجموعات بينما العناصر‬ ‫إثراء وتعزيز التعلم‬ ‫الانتقالية تتكون من ‪ 15‬أعمدة بـ ‪ 8‬مجموعات ‪ ،‬فسر‪/‬ي ذلك ؟؟؟‬ ‫عالمي‪/‬ت الصغير‪/‬ة كم يبلغ العدد الذري لعنصر يقع في دورة العنصر ‪ 19X‬ومجموعة‬ ‫أنشطة التفكير‬ ‫العنصر ‪ 9Y‬؟؟؟؟‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بعد دراستك الجدول الدوري تستطيع‪/‬ي الاجابة عما يلي ‪:‬‬ ‫تقويم التعلم‬ ‫إذا علمت أن الرموز الافتراضية في الجدول الدوري الآتي تمثل عناصر في هذا‬ ‫الجدول ‪ ،‬فأجب‪/‬ي عن الأسئلة التالية ‪:‬‬ ‫‪ )1‬ما رموز العناصر التي توجد في مجموعة واحدة ؟ وما رقم هذه المجموعة ؟‬ ‫‪ )2‬ما رمز العنصر الذي يقع في الدورة الرابعة ؟‬ ‫‪ )3‬ما رمز العنصر الذي ينتمي لمجموعة الغازات النبيلة ؟‬ ‫‪ )4‬ما رقم مجموعة العنصر الافتراضي (‪ )D‬؟‬ ‫‪ )5‬ما رموز العناصر التي تقع في دورة واحدة ؟ وما رقم هذه الدورة ؟‬ ‫‪ ),‬ما رمز العنصر الذي يقع في مجموعة الهالوجينات ؟‬ ‫‪ )1‬ما رقم المجموعة التي تسمى بالغازات النبيلة ؟‬ ‫‪ )4‬ما عدد الكترونات المدار الأخير لعنصر يقع في مجموعة القلويات ؟‬ ‫المعلمة‪ :‬علا النعيمي‬ ‫‪114‬‬

‫الجدول الدوري‬ ‫الدرس الرابع‬ ‫تصحيح صحيفة رقم (‪)17‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة يتوقع منك بعد تنفيذ أنشطة صحيفة التعلم الذاتي أن تكون‪/‬ي قادراً‪/‬ة على ‪:‬‬ ‫‪ -1‬وصف جدول مندليف وموزلي‬ ‫‪ -2‬توضيح المقصود بالجدول الدوري‬ ‫‪ -3‬توضيح المقصود بك ٍل من المجموعة والدورة‬ ‫‪ -3‬ذكر عدد المجموعات والدورات في الجدول الدوري‬ ‫‪ -4‬تحديد دورة ومجموعة بعض العناصر ‪ - :‬من الجدول الدوري ‪ -‬من التوزيع الالكتروني‬ ‫‪ -5‬تحديد موقع العنصر في الجدول الدوري بالاعتماد على رقم دورته ومجموعته‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة مر معك سابقاً ‪:‬‬ ‫التعلم السابق‬ ‫العدد الذري ‪ :‬عدد البروتونات في نواة الذرة ويساوي عدد ‪ ē‬في الذرة المتعادلة‬ ‫العدد الكتلي ‪ :‬مجموع عددي البروتونات والنيوترونات في نواة الذرة‬ ‫اكتب‪/‬ي التوزيع الالكتروني للعناصر التالية ‪:‬‬ ‫‪ 8O : 2,6‬‬ ‫‪ 11Na : 2,8,1‬‬ ‫‪ 18Ar : 2,8,8‬‬ ‫نشاط (‪)1‬‬ ‫اكتب‪/‬ي التوزيع الالكتروني للعناصر التالية ‪، 6C ، 8O ، 7N ، 9F ، 10Ne ، 11Na ، 15P ، 14Si ،12Mg ، 16S ، 17Cl ، 19K ،20Ca‬‬ ‫‪ ، 3Li ، 5B‬ثم صنفها‪/‬ي في الجدول التالي ‪:‬‬ ‫عدد الكترونات الغلاف الأخير‬ ‫‪12345678‬‬ ‫‪ 1‬عدد‬ ‫الأغلفة‬ ‫التي‬ ‫‪2‬‬ ‫‪Li‬‬ ‫‪B C N O F Ne‬‬ ‫توزعت‬ ‫‪ē 3‬فيها‬ ‫‪Na Mg‬‬ ‫‪Si P S Cl‬‬ ‫‪4 K Ca‬‬ ‫‪115‬‬

‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بتنفيذك النشاط الأول قمت بما قام به بعض علماء الكيمياء ‪:‬‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫‪ )1‬العالم مندليف ‪:‬‬ ‫‪ -‬رتب العناصر المعروفة في زمنه بجدول‬ ‫‪ -‬رتب العناصر وفق كتلها الذرية‬ ‫‪ -‬وضع العناصر المتشابهة بالخصائص تحت بعضها‬ ‫‪ -‬ترك فراغات في جدوله لعناصر لم تكن مكتشفة‬ ‫‪ )2‬العالم موزلي ‪:‬‬ ‫‪ -‬رتب العناصر وفق تزايد عددها الذري والتشابه في الصفات‬ ‫‪ -‬كل مرة يبدأ فيها التوزيع الالكتروني بغلاف جديد يبدأ خط أفقي جديد‬ ‫فالخط الأفقي الأول يحوي عنصرين فقط‪ē‬مثلاً ‪ :‬الغلاف الأول يتسع لـ ‪2‬‬ ‫فالخط الأفقي الثاني يحوي ‪ 4‬عناصر‪ ē‬الغلاف الثاني يتسع لـ ‪4‬‬ ‫‪ -‬أطلق على الخط الأفقي في الجدول اسم (دورة)‬ ‫‪ -‬أطلق على الخط العمودي في الجدول اسم (مجموعة)‬ ‫نشاط (‪)2‬‬ ‫يمثل الشكل التالي الجدول الدوري أدرسه‪/‬ي جيداً ‪ ،‬ثم أجب‪/‬ي عن الأسئلة التي تليه‪:‬‬ ‫س‪ : 1‬ما عدد الدورات في الجدول الدوري ؟ (‪ )7‬س‪ : 2‬ما عدد المجموعات في الجدول الدوري ؟ (‪)16‬‬ ‫س‪ : 3‬ما العلاقة بين عدد الأغلفة التي تتوزع بها الكترونات الذرة ‪ ،‬ورقم دورة العنصر في الجدول الدوري ؟‬ ‫عدد الأغلفة = رقم الدورة‬ ‫س‪ : 4‬ما العلاقة بين عدد الكترونات الغلاف الأخير ‪ ،‬ورقم مجموعة العنصر في الجدول الدوري ؟‬ ‫عدد إلكترونات الغلاف الأخير = رقم المجموعة‬ ‫‪116‬‬

‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بعد تنفيذ النشاط الثاني نستطيع التوصل لما يلي ‪:‬‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫‪ ‬المجموعة ‪ :‬السطر العمودي في الجدول الدوري‬ ‫ينقسم الجدول الدوري لعائلتين من العناصر ‪:‬‬ ‫‪ )1‬العائلة (‪ - : )A‬تسمى بالعناصر الممثلة‬ ‫‪ -‬تحوي (‪ 4‬أعمدة) بـ (‪ 4‬مجموعات)‬ ‫‪ -‬بعضها فلزات وبعضها لافلزات وجزء أشباه فلزات‬ ‫رقم المجموعة = عدد ‪ ē‬الغلاف الأخير‬ ‫‪ )2‬العائلة (‪ - : )B‬تسمى بالعناصر الانتقالية‬ ‫‪ -‬تحوي (‪ 11‬أعمدة) بـ (‪ 4‬مجموعات)‬ ‫‪ -‬جميعها فلزات (سوف يتم دراستها في صفوف لاحقة)‬ ‫‪ ‬الدورة ‪ :‬السطر الأفقي في الجدول الدوري‬ ‫الدورة = عدد الأغلفة حول النواة‬ ‫مثــــــال‬ ‫الشكل المجاور يمثل التوزيع الالكتروني لعنصر الليثيوم ‪،‬‬ ‫أدرسه‪/‬ي جيداً ثم حدد‪/‬ي موقعه في الجدول الدوري ؟‬ ‫لتحديد موقع عنصر في الجدول الدوري يجب أن نحدد دورته ومجموعته‬ ‫الدورة = عدد الأغلفة = ‪2‬‬ ‫المجموعة = عدد ‪ ē‬في الغلاف الأخير = ‪1‬‬ ‫إذن الليثيوم يقع في المجموعة الأولى والدورة الثانية‬ ‫‪117‬‬

‫مثــــــال‬ ‫إذا علمت أن العدد الذري لعنصر الكلور ‪ 17‬فحدد‪/‬ي موقعه في الجدول الدوري ؟‬ ‫لتحديد موقع عنصر في الجدول الدوري من عدده الذري نقوم بكتابة التوزيع الالكتروني اولاً‬ ‫‪17Cl : 2،8 ،7‬‬ ‫الدورة = عدد الأغلفة = ‪3‬‬ ‫المجموعة = عدد ‪ ē‬في الغلاف الأخير = ‪1‬‬ ‫إذن الكلور يقع في المجموعة السابعة والدورة الثالثة‬ ‫مثــــــال‬ ‫الشكل المجاور يمثل الجدول الدوري ‪،‬‬ ‫أدرسه‪/‬ي جيداً ثم حدد‪/‬ي موقع عنصري‬ ‫البوتاسيوم والنيون ؟‬ ‫البوتاسيوم يقع في المجموعة الأولى‬ ‫والدورة الرابعة‬ ‫النيون يقع في المجموعة الثامنة والدورة الثانية‬ ‫مثــــــال‬ ‫إذا علمت أن العنصر ‪ X‬يقع في المجموعة الرابعة والدورة الثانية ‪ ،‬ما عدده الذري ؟‬ ‫‪ X‬يقع في المجموعة الرابعة هذا يعني أن ‪ :‬عدد ‪ ē‬في المدار الأخير = ‪4‬‬ ‫‪ X‬يقع في الدورة الثالثة هذا يعني أن ‪ :‬العنصر ‪ X‬يمتلك ‪ 3‬أغلفة حول النواة‬ ‫نكتب ‪ ē4‬في الغلاف الثالث (الغلاف الأخير) ثم نعبأ الأغلفة الداخلية بالسعة القصوى من ‪ ē‬ثم‬ ‫نجمع عدد الالكترونات لمعرفة العدد الذري‬ ‫العدد الذري للعنصر → ‪X : 2 ، 8 ، 4‬‬ ‫‪14 = X‬‬ ‫‪118‬‬

‫نشاط (‪)3‬‬ ‫س‪ : 1‬حدد‪/‬ي مواقع العناصر التالية في الجدول الدوري ‪:‬‬ ‫‪ )1‬عنصر عدده الذري (‪: )14‬‬ ‫‪ 2,8,8‬يقع في الدورة الثالثة المجموعة الثامنة‬ ‫‪ )2‬عنصر تحتوي ذرته المتعادلة على (‪ )13‬بروتون ‪:‬‬ ‫في الذرة المتعادلة عدد ‪ = P‬عدد ‪ 2,8,3 ←ē‬يقع في الدورة الثالثة المجموعة الثالثة‬ ‫‪ )3‬عنصر توزيعه الالكتروني ‪2،5 :‬‬ ‫يقع في الدورة الثانية المجموعة الخامسة‬ ‫س‪ : 2‬عنصر يقع في الدورة الرابعة والمجموعة الثانية ما عدده الذري ؟ وما عدده الكتلي إذا‬ ‫علمت أن نواته تحوي ‪ 25‬نيوترون ؟‬ ‫الدورة الرابعة (‪4‬أغلفة) ‪ ،‬المجموعة الثانية (عدد ‪ ē‬بالمدار الأخير = ‪2,8,8,2 ← )2‬‬ ‫العدد الذري = (‪ ، )25‬العدد الكتلي = عدد ‪ + P‬عدد ‪45 = 25+25 = n‬‬ ‫س‪ : 3‬حدد‪/‬ي موقع عنصر الفسفور (‪ )P‬؟ (بالرجوع للجدول الدوري صفحة ‪ 155‬من الكتاب المدرسي)‬ ‫يقع عنصر الفسفور في الدورة الثالثة المجموعة الخامسة‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بعد تعرفك على الجدول الدوري أطلق العلماء بعض الأسماء على‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫بعض المجموعات ‪:‬‬ ‫‪ )1‬المجموعة الأولى‬ ‫(العناصر القلوية)‬ ‫سميت بذلك لأنها تكون مركبات قاعدية‬ ‫‪ )2‬المجموعة الثانية‬ ‫(العناصر القلوية الترابية)‬ ‫سميت بذلك لأنها تكون مركبات قاعدية‬ ‫موجودة بالقشرة الأرضية‬ ‫‪ )3‬المجموعة السابعة‬ ‫(الهالوجينات)‬ ‫سميت بذلك لأنها تكون أملاح مع الفلزات‬ ‫‪ )4‬المجموعة الثامنة‬ ‫(الغازات النبيلة) (العناصر الخاملة)‬ ‫سميت بذلك لأنها لا تتفاعل بالظروف الطبيعية‬ ‫‪111‬‬

‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة العناصر الممثلة تتكون من ‪ 8‬أعمدة بـ ‪ 8‬مجموعات بينما العناصر‬ ‫إثراء وتعزيز التعلم‬ ‫الانتقالية تتكون من ‪ 15‬أعمدة بـ ‪ 8‬مجموعات ‪ ،‬فسر‪/‬ي ذلك ؟؟؟‬ ‫كل عمود من العناصر الممثلة يمثل مجموعة‬ ‫بينما في العناصر الانتقالية المجموعات من (‪ )7-1‬كل عمود بمجموعة أما المجموعة‬ ‫الثامنة تتكون من ‪ 3‬أعمدة لذلك هنالك ‪ 15‬أعمدة بثمانية مجموعات‬ ‫عالمي‪/‬ت الصغير‪/‬ة كم يبلغ العدد الذري لعنصر يقع في دورة العنصر ‪ 19X‬ومجموعة‬ ‫أنشطة التفكير‬ ‫العنصر ‪ 9Y‬؟؟؟؟‬ ‫تقويم التعلم‬ ‫أولا ‪ :‬نوزع كلا العنصرين ‪:‬‬ ‫‪19X : 2,8,8,1‬‬ ‫‪9Y : 2,7‬‬ ‫العنصر المطلوب يقع في دورة ‪( X‬أي يحوي ‪ 4‬أغلفة) و مجموعة ‪( Y‬أي الغلاف الأخير‬ ‫يحوي ‪ )ē7‬فيصبح توزيعه الإلكتروني كما يلي ‪:‬‬ ‫‪ ← 2,8,18,7‬العدد الذري = ‪35‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بعد دراستك الجدول الدوري تستطيع‪/‬ي الاجابة عما يلي ‪:‬‬ ‫إذا علمت أن الرموز الافتراضية في الجدول الدوري الآتي تمثل عناصر في هذا‬ ‫الجدول ‪ ،‬فأجب‪/‬ي عن الأسئلة التالية ‪:‬‬ ‫‪ )1‬ما رموز العناصر التي توجد في مجموعة واحدة ؟ وما رقم هذه المجموعة ؟‬ ‫‪ A , C‬تقع في المجموعة الأولى‬ ‫‪ )2‬ما رمز العنصر الذي يقع في الدورة الرابعة ؟ ‪C‬‬ ‫‪ )3‬ما رمز العنصر الذي ينتمي لمجموعة الغازات النبيلة ؟ ‪F‬‬ ‫‪ )4‬ما رقم مجموعة العنصر الافتراضي (‪ )D‬؟ (‪)5‬‬ ‫‪ )5‬ما رموز العناصر التي تقع في دورة واحدة ؟ وما رقم هذه الدورة ؟‬ ‫‪ B,E‬تقع في الدورة الثالثة‬ ‫‪ A , F , D‬تقع في الدورة الثانية‬ ‫‪ ),‬ما رمز العنصر الذي يقع في مجموعة الهالوجينات ؟ ‪E‬‬ ‫‪ )1‬ما رقم المجموعة التي تسمى بالغازات النبيلة ؟ (‪)8‬‬ ‫‪ )4‬ما عدد إلكترونات المدار الأخير لعنصر يقع في مجموعة القلويات ؟ (‪)1‬‬ ‫المعلمة‪ :‬علا النعيمي‬ ‫‪121‬‬

‫استقرار الذرة‬ ‫الدرس الخامس‬ ‫صحيفة عمل رقم (‪)18‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة يتوقع منك بعد تنفيذ أنشطة صحيفة التعلم الذاتي أن تكون‪/‬ي قادراً‪/‬ة على ‪:‬‬ ‫‪ -1‬توضيح قصود بـ ‪ :‬تقر ر ذرة ‪ ،‬لأيو‬ ‫‪ -2‬توضيح كيفي وصول عن صر لا تقر ر‬ ‫‪ -3‬ذكر أنو ع لأيون ت‬ ‫‪ -4‬تحديد نوع لأيو ن تج عند تقر ر بعض عن صر‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة حاول‪/‬ي الاجابة عن الأسئلة التالية والتي مرت معنا في الدرس السابق ‪:‬‬ ‫التعلم السابق‬ ‫اكتب‪/‬ي التوزيع الالكتروني للعناصر التالية ثم حدد‪/‬ي مواقعها في الجدول الدوري ‪:‬‬ ‫‪ 11Na‬‬ ‫‪ 17Cl‬‬ ‫‪ 10Ne‬‬ ‫‪ 18Ar‬‬ ‫نشاط (‪)1‬‬ ‫لديك العناصر التالية من المجموعة الثامنة في الجدول الدوري ‪36Kr ، 18Ar ، 10Ne :‬‬ ‫‪ )1‬اكتب‪/‬ي التوزيع لذرات هذه العناصر‬ ‫‪ )2‬ما المشترك في التوزيع الالكتروني لذرات هذه العناصر ؟‬ ‫‪121‬‬

‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بعد تنفيذ النشاط الأول نستطيع التوصل لما يلي ‪:‬‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫‪ -‬تسمى عناصر المجموعة الثامنة بالعناصر النبيلة أو الغازات الخاملة‬ ‫‪ -‬الغلاف الأخير لعناصر المجموعة الثامنة ممتلئ بالإلكترونات‬ ‫‪ -‬عناصر المجموعة الثامنة مستقرة لا تميل للتفاعل في الظروف العادية‬ ‫‪2He : 2‬‬ ‫‪10Ne : 2،8‬‬ ‫‪18Ar : 2،8 ،8‬‬ ‫‪36Kr : 2،8 ،18،8‬‬ ‫‪ -‬تميل الذرات للوصول إلى حالة الاستقرار( تركيب مشابه لتركيب أقرب غاز نبيل عليها‬ ‫أي الغلاف الأخير مكتمل)‬ ‫وذلك بإحدى الطرق التالية ‪:‬‬ ‫‪ )1‬فقد الإلكترونات‬ ‫‪ )2‬كسب الإلكترونات‬ ‫‪ )3‬التشارك بالإلكترونات‬ ‫مثــــــال‬ ‫كيف يصل كلاً من الصوديوم (‪ )11Na‬و الكلور (‪ )17Cl‬لحالة الاستقرار ؟؟؟‬ ‫‪11Na : 2 ،8 ، 1‬‬ ‫أولاً ‪ :‬نقوم بكتابة التوزيع الالكتروني لكليهما‬ ‫‪17Cl : 2 ،8 ، 7‬‬ ‫ثانياً ‪ :‬نبحث عن أقرب غاز نبيل للعنصر‬ ‫مثلاً ← عنصر ‪ 11Na‬محصور بين الغازين النبيلين ‪ 10Ne‬و ‪ 18Ar‬ولكنه أقرب للنيون‬ ‫الإلكتروني مشابه لعنصر النيون ‪10Ne‬‬ ‫لذلك سوف يحاول أن يصبح تركيبه‬ ‫النبيلين ‪ 10Ne‬و ‪ 18Ar‬ولكنه أقرب للأرغون‬ ‫عنصر ‪ 17Cl‬محصور بين الغازين‬ ‫←‬ ‫مثلاً‬ ‫لذلك سوف يحاول أن يصبح تركيبه الإلكتروني مشابه لعنصر الأرغون ‪18Ar‬‬ ‫ثالثاً ‪ :‬لكي يصبح التركيب الإلكتروني لعنصر ‪ 11Na‬مشابه لعنصر النيون ‪ 10Ne‬يجب أن يفقد ‪ē‬‬ ‫ويكون أيون أحادي موجب‬ ‫لكي يصبح التركيب الإلكتروني لعنصر ‪ 17Cl‬مشابه لعنصر الأرغون ‪ 18Ar‬يجب أن‬ ‫يكسب ‪ ē‬ويكون أيون أحادي سالب‬ ‫‪122‬‬

‫كيف يصل كلاً من الصوديوم (‪ )11Na‬و الكلور (‪ )17Cl‬لحالة الاستقرار ؟؟؟‬ ‫‪11Na : 2 ،8 ، 1‬‬ ‫‪17Cl : 2 ،8 ، 7‬‬ ‫‪10Ne : 2 ،8‬‬ ‫‪18Ar : 2 ،8 ، 8‬‬ ‫يفقد ‪ Na‬إلكترون فيصبح لديه ‪ē15‬‬ ‫يكسب ‪ Cl‬إلكترون فيصبح لديه ‪ē18‬‬ ‫بدلاً من ‪ē11‬‬ ‫بدلاً من ‪ē17‬‬ ‫عدد ‪ < )15( ē‬عدد ‪)11( p‬‬ ‫عدد ‪ > )18( ē‬عدد ‪)17( p‬‬ ‫يكون أيون أحادي موجب‬ ‫يكون أيون أحادي سالب‬ ‫‪11Na + : 2 ،8‬‬ ‫‪17Cl - : 2 ،8 ، 8‬‬ ‫الغلاف الأخير مكتمل ← يعني عنصر مستقر‬ ‫الغلاف الأخير مكتمل ← يعني عنصر مستقر‬ ‫نشاط (‪)2‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بالاعتماد على المحتوي العلمي السابق وضح‪/‬ي بالرسم كيف يصل كلاً من‬ ‫المغنيسيوم (‪ )12Mg‬والكلور (‪ )17Cl‬إلى حالة الاستقرار ؟‬ ‫‪123‬‬

‫الأيون ‪ :‬ذرة فقدت أو كسبت إلكترونات ليصبح تركيبها‬ ‫مشابه لأقرب غاز نبيل‬ ‫الأيون الموجب ‪ :‬ذرة فقدت إلكترونات ليصبح تركيبها‬ ‫مشابه لأقرب غاز نبيل (تحدث في الفلزات)‬ ‫الأيون السالب ‪ :‬ذرة كسبت إلكترونات ليصبح تركيبها‬ ‫مشابه لأقرب غاز نبيل (تحدث في اللافلزات)‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة لكتابة التوزيع الإلكتروني لأيونات العناصر الممثلة نقوم بما يلي ‪:‬‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫‪ )1‬الأيون الموجب‬ ‫نطرح شحنة الأيون الموجب من العدد الذري للعنصر ثم نوزع الرقم الناتج‬ ‫مثال ‪ :‬شحنة أيون الكالسيوم (‪ )2+‬وعدده الذري (‪)21‬‬ ‫حول النواة = ‪ 14 = 2 – 21 ē 14‬إذن بعد تكون أيون الكالسيوم يصبح عدد‬ ‫‪20Ca+2 : 2,8,8‬‬ ‫‪ )2‬الأيون السالب‬ ‫نجمع شحنة الأيون السالب مع العدد الذري للعنصر ثم نوزع الرقم الناتج‬ ‫مثال ‪ :‬شحنة أيون النيتروجين (‪ )3-‬وعدده الذري (‪)1‬‬ ‫حول النواة = ‪ 11 = 3 + 1 ē 11‬إذن بعد تكون أيون النيتروجين يصبح عدد‬ ‫‪7N-3 : 2,8‬‬ ‫نشاط (‪)3‬‬ ‫‪ 19K+ :‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة اكتب‪/‬ي التوزيع الإلكتروني لما يلي ‪:‬‬ ‫‪ 13Al+3 :‬‬ ‫أ‪ -‬تيمايلغللاالذ‪:‬فر‪2‬اا‪-‬لأ‪S‬ت‪6‬خل‪1‬ليور م‪‬صكوتمل إلل)ى حالة الاستقرار( تركيب مشابه لت‪:‬ر‪-‬كي‪9F‬ب أق‪‬رب غاز نبيل عليها‬ ‫وذلك بإحدى الطرق التالية ‪:‬‬ ‫‪ )1‬فقد الإلكترونات‬ ‫‪ )2‬كسب الإلكترونات‬ ‫‪ )3‬التشارك بالإلكترونات‬ ‫‪124‬‬

‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة تفقد الفلزات إلكترونات وتكون أيونات موجبة ‪ ،‬وتكتسب اللافلزات‬ ‫إثراء وتعزيز التعلم‬ ‫إلكترونات وتكون أيونات سالبة ‪،‬ابحث‪/‬ي عن اسم الرابطة الناتجة عن تفاعلهما معاً ؟‬ ‫عالمي‪/‬ت الصغير‪/‬ة لماذا يوضع عنصر الهيليوم (‪ )He‬في المجموعة الثامنة بالرغم من‬ ‫أنشطة التفكير‬ ‫أن عدد إلكترونات الغلاف الأخير فيه (‪ )ē2‬وليس (‪ )ē8‬؟؟؟‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بعد دراستك استقرار الذرة تستطيع‪/‬ي الاجابة عما يلي ‪:‬‬ ‫تقويم التعلم‬ ‫س‪ : 1‬اكتب‪/‬ي التوزيع الإلكتروني لما يلي ‪:‬‬ ‫‪ 12Mg+2 :‬‬ ‫‪ 7N-3 :‬‬ ‫س‪ : 2‬وضح‪/‬ي بالرسم كيف يصل كلاً من الألمنيوم (‪ )13Al‬والفلور (‪ )9F‬إلى حالة‬ ‫الاستقرار ؟‬ ‫المعلمة‪ :‬علا النعيمي‬ ‫‪125‬‬

‫استقرار الذرة‬ ‫الدرس الخامس‬ ‫تصحيح صحيفة رقم (‪)18‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة يتوقع منك بعد تنفيذ أنشطة صحيفة التعلم الذاتي أن تكون‪/‬ي قادراً‪/‬ة على ‪:‬‬ ‫‪ -1‬توضيح قصود بـ ‪ :‬تقر ر ذرة ‪ ،‬لأيو‬ ‫‪ -2‬توضيح كيفي وصول عن صر لا تقر ر‬ ‫‪ -3‬ذكر أنو ع لأيون ت‬ ‫‪ -4‬تحديد نوع لأيو ن تج عند تقر ر بعض عن صر‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة حاول‪/‬ي الاجابة عن الأسئلة التالية والتي مرت معنا في الدرس السابق ‪:‬‬ ‫التعلم السابق‬ ‫اكتب‪/‬ي التوزيع الالكتروني للعناصر التالية ثم حدد‪/‬ي مواقعها في الجدول الدوري ‪:‬‬ ‫‪ 11Na : 2,8,1‬‬ ‫الدورة الثالثة المجموعة الأولى‬ ‫‪ 17Cl : 2,8,7‬‬ ‫الدورة الثالثة المجموعة السابعة‬ ‫‪ 10Ne : 2,8‬‬ ‫الدورة الثانية المجموعة الثامنة‬ ‫‪ 18Ar : 2,8,8‬‬ ‫الدورة الثالثة المجموعة الثامنة‬ ‫نشاط (‪)1‬‬ ‫لديك العناصر التالية من المجموعة الثامنة في الجدول الدوري ‪36Kr ، 18Ar ، 10Ne :‬‬ ‫‪ )1‬اكتب‪/‬ي التوزيع لذرات هذه العناصر‬ ‫‪10Ne : 2,8‬‬ ‫‪18Ar : 2,8,8‬‬ ‫‪36Kr : 2,8,18,8‬‬ ‫‪ )2‬ما المشترك في التوزيع الإلكتروني لذرات هذه العناصر ؟‬ ‫في المدار الأخير (ممتلئ بالإلكترونات) وتقع في المجموعة الثامنة ‪ ē‬جميع العناصر تحتوي ‪8‬‬ ‫‪126‬‬

‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بعد تنفيذ النشاط الأول نستطيع التوصل لما يلي ‪:‬‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫‪ -‬تسمى عناصر المجموعة الثامنة بالعناصر النبيلة أو الغازات الخاملة‬ ‫‪ -‬الغلاف الأخير لعناصر المجموعة الثامنة ممتلئ بالإلكترونات‬ ‫‪ -‬عناصر المجموعة الثامنة مستقرة لا تميل للتفاعل في الظروف العادية‬ ‫‪2He : 2‬‬ ‫‪10Ne : 2،8‬‬ ‫‪18Ar : 2،8 ،8‬‬ ‫‪36Kr : 2،8 ،18،8‬‬ ‫‪ -‬تميل الذرات للوصول إلى حالة الاستقرار( تركيب مشابه لتركيب أقرب غاز نبيل عليها‬ ‫أي الغلاف الأخير مكتمل)‬ ‫وذلك بإحدى الطرق التالية ‪:‬‬ ‫‪ )1‬فقد الإلكترونات‬ ‫‪ )2‬كسب الإلكترونات‬ ‫‪ )3‬التشارك بالإلكترونات‬ ‫مثــــــال‬ ‫كيف يصل كلاً من الصوديوم (‪ )11Na‬و الكلور (‪ )17Cl‬لحالة الاستقرار ؟؟؟‬ ‫‪11Na : 2 ،8 ، 1‬‬ ‫أولاً ‪ :‬نقوم بكتابة التوزيع الالكتروني لكليهما‬ ‫‪17Cl : 2 ،8 ، 7‬‬ ‫ثانياً ‪ :‬نبحث عن أقرب غاز نبيل للعنصر‬ ‫مثلاً ← عنصر ‪ 11Na‬محصور بين الغازين النبيلين ‪ 10Ne‬و ‪ 18Ar‬ولكنه أقرب للنيون‬ ‫الإلكتروني مشابه لعنصر النيون ‪10Ne‬‬ ‫لذلك سوف يحاول أن يصبح تركيبه‬ ‫النبيلين ‪ 10Ne‬و ‪ 18Ar‬ولكنه أقرب للأرغون‬ ‫عنصر ‪ 17Cl‬محصور بين الغازين‬ ‫←‬ ‫مثلاً‬ ‫لذلك سوف يحاول أن يصبح تركيبه الإلكتروني مشابه لعنصر الأرغون ‪18Ar‬‬ ‫ثالثاً ‪ :‬لكي يصبح التركيب الإلكتروني لعنصر ‪ 11Na‬مشابه لعنصر النيون ‪ 10Ne‬يجب أن يفقد ‪ē‬‬ ‫ويكون أيون أحادي موجب‬ ‫لكي يصبح التركيب الإلكتروني لعنصر ‪ 17Cl‬مشابه لعنصر الأرغون ‪ 18Ar‬يجب أن‬ ‫يكسب ‪ ē‬ويكون أيون أحادي سالب‬ ‫‪127‬‬

‫مثال‬ ‫كيف يصل كلاً من الصوديوم (‪ )11Na‬و الكلور (‪ )17Cl‬لحالة الاستقرار ؟؟؟‬ ‫‪11Na : 2 ،8 ، 1‬‬ ‫‪17Cl : 2 ،8 ، 7‬‬ ‫‪10Ne : 2 ،8‬‬ ‫‪18Ar : 2 ،8 ، 8‬‬ ‫يفقد ‪ Na‬إلكترون فيصبح لديه ‪ē15‬‬ ‫يكسب ‪ Cl‬إلكترون فيصبح لديه ‪ē18‬‬ ‫بدلاً من ‪ē11‬‬ ‫بدلاً من ‪ē17‬‬ ‫عدد ‪ < )15( ē‬عدد ‪)11( p‬‬ ‫عدد ‪ > )18( ē‬عدد ‪)17( p‬‬ ‫يكون أيون أحادي موجب‬ ‫يكون أيون أحادي سالب‬ ‫‪11Na + : 2 ،8‬‬ ‫‪17Cl - : 2 ،8 ، 8‬‬ ‫الغلاف الأخير مكتمل ← يعني عنصر مستقر‬ ‫الغلاف الأخير مكتمل ← يعني عنصر مستقر‬ ‫نشاط (‪)2‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بالاعتماد على المحتوي العلمي السابق وضح‪/‬ي بالرسم كيف يصل كلاً من‬ ‫المغنيسيوم (‪ )12Mg‬والكلور (‪ )17Cl‬إلى حالة الاستقرار ؟‬ ‫‪128‬‬

‫الأيون ‪ :‬ذرة فقدت أو كسبت إلكترونات ليصبح تركيبها‬ ‫مشابه لأقرب غاز نبيل‬ ‫الأيون الموجب ‪ :‬ذرة فقدت إلكترونات ليصبح تركيبها‬ ‫مشابه لأقرب غاز نبيل (تحدث في الفلزات)‬ ‫الأيون السالب ‪ :‬ذرة كسبت إلكترونات ليصبح تركيبها‬ ‫مشابه لأقرب غاز نبيل (تحدث في اللافلزات)‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة لكتابة التوزيع الإلكتروني لأيونات العناصر الممثلة نقوم بما يلي ‪:‬‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫‪ )1‬الأيون الموجب‬ ‫نطرح شحنة الأيون الموجب من العدد الذري للعنصر ثم نوزع الرقم الناتج‬ ‫مثال ‪ :‬شحنة أيون الكالسيوم (‪ )2+‬وعدده الذري (‪)21‬‬ ‫حول النواة = ‪ 14 = 2 – 21 ē 14‬إذن بعد تكون أيون الكالسيوم يصبح عدد‬ ‫‪20Ca+2 : 2,8,8‬‬ ‫‪ )2‬الأيون السالب‬ ‫نجمع شحنة الأيون السالب مع العدد الذري للعنصر ثم نوزع الرقم الناتج‬ ‫مثال ‪ :‬شحنة أيون النيتروجين (‪ )3-‬وعدده الذري (‪)1‬‬ ‫حول النواة = ‪ 11 = 3 + 1 ē 11‬إذن بعد تكون أيون النيتروجين يصبح عدد‬ ‫‪7N-3 : 2,8‬‬ ‫نشاط (‪)3‬‬ ‫‪ 19K+ : 2,8,8‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة اكتب‪/‬ي التوزيع الإلكتروني لما يلي ‪:‬‬ ‫‪ 13Al+3 : 2,8‬‬ ‫أ‪ -‬تي‪,8‬مايل‪8‬غ‪,‬للا‪2‬الذ‪:‬فر‪2‬اا‪-‬لأ‪S‬ت‪6‬خل‪1‬ليور م‪‬صكوتمل إلل)ى حالة الاستقرار( تركيب مشا‪8‬ب‪,‬ه‪2‬لت‪:‬ر‪-‬كي‪9F‬ب أق‪‬رب غاز نبيل عليها‬ ‫وذلك بإحدى الطرق التالية ‪:‬‬ ‫‪ )1‬فقد الإلكترونات‬ ‫‪ )2‬كسب الإلكترونات‬ ‫‪ )3‬التشارك بالإلكترونات‬ ‫‪121‬‬

‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة تفقد الفلزات إلكترونات وتكون أيونات موجبة ‪ ،‬وتكتسب اللافلزات‬ ‫إثراء وتعزيز التعلم‬ ‫إلكترونات وتكون أيونات سالبة ‪،‬ابحث‪/‬ي عن اسم الرابطة الناتجة عن تفاعلهما معاً ؟‬ ‫وتكون أيونات موجبة أحادية أو ثنائية أو ثلاثية‪ē‬تفقد الفلزات‬ ‫وتكون أيونات سالبة أحادية أو ثنائية أو ثلاثية‪ē‬تكسب اللافلزات‬ ‫الرابطة الناتجة من تفاعلهما تسمى بالرابطة الأيونية‬ ‫عالمي‪/‬ت الصغير‪/‬ة لماذا يوضع عنصر الهيليوم (‪ )He‬في المجموعة الثامنة بالرغم من‬ ‫أنشطة التفكير‬ ‫أن عدد إلكترونات الغلاف الأخير فيه (‪ )ē2‬وليس (‪ )ē8‬؟؟؟‬ ‫يعد عنصر الهيليوم عنصر مستقر لأن مداره الأول والأخير بنفس الوقت ممتلئ‬ ‫بالإلكترونات مثل الغازات النبيلة‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بعد دراستك استقرار الذرة تستطيع‪/‬ي الاجابة عما يلي ‪:‬‬ ‫تقويم التعلم‬ ‫س‪ : 1‬اكتب‪/‬ي التوزيع الإلكتروني لما يلي ‪:‬‬ ‫‪ 12Mg+2 : 2,8‬‬ ‫‪ 7N-3 : 2,8‬‬ ‫س‪ : 2‬وضح‪/‬ي بالرسم كيف يصل كلاً من الألمنيوم (‪ )13Al‬والفلور (‪ )9F‬إلى حالة‬ ‫الاستقرار ؟‬ ‫المعلمة‪ :‬علا النعيمي‬ ‫‪131‬‬

‫الصف الثامن الأساسي‬ ‫العلوم‬ ‫الفصل الدراسي الأول‬ ‫الوحدة الثالثة ‪ :‬المادة‬ ‫الفصل الثاني ‪ :‬الرابطة الكيميائية والمعادلة الكيميائية‬ ‫صحيفة عمل رقم (‪)19‬‬ ‫الرابطة الأيونية‬ ‫الدرس الأول‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة يتوقع منك بعد تنفيذ أنشطة صحيفة التعلم الذاتي أن تكون‪/‬ي قادراً‪/‬ة على ‪:‬‬ ‫‪ -1‬توضيح المقصود بالرابطة الايونية ‪.‬‬ ‫‪ -2‬توضيح كيف تنشأ الرابطة الايونية بين عنصرين باستخدام رموز لويس ‪.‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بنا ًء على الدروس التي مرت معك سابقا أكمل الفراغات التالية بما يناسبها‬ ‫التعلم السابق‬ ‫‪ -1‬تصل الذرة للاستقرار إما عن طريق ‪..............‬أو ‪...................‬الإلكترونات ‪.‬‬ ‫‪ -2‬تسمى الذرة التي تميل لفقد الإلكترونات ‪ ...........‬وأما التي تميل لكسب الإلكترونات ‪..........‬‬ ‫‪ -3‬الشحنات المتشابهة ‪ ...................‬و الشحنات المختلفة ‪.................‬‬ ‫*عزيزي الطالب‪/‬ة تعلمت في الدرس السابق ‪:‬‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫أن الذرات تسعى للاستقرار و ذلك عن طريق اكتساب الإلكترونات أو فقدها وبالتالي تتكون‬ ‫أيونات موجبة و أيونات سالبة ‪ 6‬و كما نعلم فإن الشحنات الموجبة و الشحنات السالبة تتجاذب‬ ‫لذا فمن المتوقع أن تتكون قوة تجاذب بين هذه الأيونات يطلق على قوة التجاذب هذه الرابطة‬ ‫الأيونية ‪ 6‬تعد الرابطة الأيونية من أقوى الروابط و تظهر بشكل كبير في معظم الأملاح و‬ ‫هي السبب الذي يجعل لهذه الأملاح درجة انصهار عالية مقارنة بغيرها من المواد الأخرى ‪.‬‬ ‫* رموز لويس هي طريقة تعبير عن إلكترونات الغلاف الأخير للذرة ‪ 6‬بحيث يمثل كل‬ ‫إلكترون موجود في الغلاف الأخير بنقطة توضع حول رمز العنصر ‪.‬‬ ‫فمثلاً ‪ :‬عنصر الكالسيوم ذو العدد الذري ‪ 21‬توزيعه الإلكتروني بهذا الشكل ‪2646462 :‬‬ ‫وبهذا يكون عدد إلكترونات الغلاف الأخير هو ‪ 2‬لذا يعبر عنه باستخدام رموز لويس بهذا‬ ‫الشكل ‪:‬‬ ‫المعلمة ‪ :‬شيماء خريس‬ ‫‪131‬‬

‫مثــــــال‬ ‫ملح الطعام ‪ NaCl‬مركب كيميائي أيوني يتكون من أيوني الكلور و الصوديوم و لكي نوضح‬ ‫تكون هذه الرابطة نتبع الخطوات التالية ‪:‬‬ ‫‪ -1‬كتابه رمز لويس لعنصري الكلور و الصوديوم قبل التفاعل ‪:‬‬ ‫العدد الذري للصوديوم ‪ 11‬وبالتالي عدد إلكترونات المدار الأخير هو ‪ 1‬وبالتالي يعبر عنه بهذا‬ ‫الرمز ‪:‬‬ ‫العدد الذري للكلور ‪ 17‬بالتالي عدد إلكترونات المدار الأخير هو ‪ 7‬بالتالي يعبر عنه‬ ‫بهذا الرمز ‪:‬‬ ‫‪ -2‬كتابة رمز لويس للأيونات الناتجة بعد التفاعل ‪:‬‬ ‫يصل الصوديوم للاستقرار عن طريق فقد إلكترون واحد فيصبح رمزه ‪:‬‬ ‫يصل الكلور للاستقرار عن طريق اكتساب إلكترون واحد فيصبح رمزه ‪:‬‬ ‫‪ -3‬تمثيل الرابطة الأيونية على شكل معادلة ‪:‬‬ ‫تمثل الرابطة الأيونية المتكونة في ملح الطعام بالمعادلة التالية ‪:‬‬ ‫مواد متفاعلة‬ ‫مواد ناتجة‬ ‫نشاط (‪)1‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت لديك المركب الأيوني فلوريد البوتاسيوم ‪ ,‬أجب عن الأسئلة التالية لنوضح كيف تتكون‬ ‫رابطته الأيونية ‪:‬‬ ‫‪-1‬ما هو التوزيع الإلكتروني للبوتاسيوم ؟‬ ‫‪-2‬ما رمز لويس لعنصر البوتاسيوم ؟‬ ‫‪-3‬ما هو التوزيع الإلكتروني لعصر الفلور ؟‬ ‫‪-4‬ما رمز لويس لعنصر الفلور ؟‬ ‫‪-5‬كيف يصل عنصر البوتاسيوم للاستقرار ؟ وما هو رمز لويس للأيون الناتج ؟‬ ‫‪-6‬كيف يصل عنصر الفلور للاستقرار ؟ و ما هو رمز لويس للأيون الناتج ؟‬ ‫‪ -7‬مثل تكون الرابطة الأيونية بمعادلة كيميائية ؟‬ ‫المعلمة ‪ :‬شيماء خريس‬ ‫‪132‬‬

‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بعد دراستك الرابطة الأيونية تستطيع‪/‬ي الإجابة عما يلي ‪:‬‬ ‫تقويم التعلم‬ ‫وضح‪/‬ي باستخدام رموز لويس كيف تتكون رابطة أيونية في مركب ‪.CaO‬‬ ‫علماً بأن ‪Ca20‬و ‪O8‬‬ ‫المعلمة ‪ :‬شيماء خريس‬ ‫‪133‬‬

‫الصف الثامن الأساسي‬ ‫العلوم‬ ‫الفصل الدراسي الأول‬ ‫الوحدة الثالثة ‪ :‬المادة‬ ‫الفصل الثاني ‪ :‬الرابطة الكيميائية والمعادلة الكيميائية‬ ‫تصحيح صحيفة رقم (‪)19‬‬ ‫الرابطة الأيونية‬ ‫الدرس الأول‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة يتوقع منك بعد تنفيذ أنشطة صحيفة التعلم الذاتي أن تكون‪/‬ي قادراً‪/‬ة على ‪:‬‬ ‫‪ -1‬توضيح المقصود بالرابطة الايونية ‪.‬‬ ‫‪ -2‬توضيح كيف تنشأ الرابطة الايونية بين عنصرين باستخدام رموز لويس ‪.‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بنا ًء على الدروس التي مرت معك سابقا أكمل الفراغات التالية بما يناسبها‬ ‫التعلم السابق‬ ‫‪ -1‬تصل الذرة للاستقرار إما عن طريق كسب أو فقد الإلكترونات ‪.‬‬ ‫‪ -2‬تسمى الذرة التي تميل لفقد الالكترونات أيون موجب وأما التي تميل لكسب الالكترونات أيون‬ ‫سالب‬ ‫‪ -3‬الشحنات المتشابهة تتنافر و الشحنات المختلفة تتجاذب‬ ‫*عزيزي الطالب‪/‬ة تعلمت في الدرس السابق ‪:‬‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫أن الذرات تسعى للاستقرار و ذلك عن طريق اكتساب الإلكترونات أو فقدها وبالتالي تتكون‬ ‫أيونات موجبة و أيونات سالبة ‪ 6‬و كما نعلم فإن الشحنات الموجبة و الشحنات السالبة تتجاذب‬ ‫لذا فمن المتوقع أن تتكون قوة تجاذب بين هذه الأيونات يطلق على قوة التجاذب هذه الرابطة‬ ‫الأيونية ‪ 6‬تعد الرابطة الأيونية من أقوى الروابط و تظهر بشكل كبير في معظم الأملاح و‬ ‫هي السبب الذي يجعل لهذه الأملاح درجة انصهار عالية مقارنة بغيرها من المواد الأخرى ‪.‬‬ ‫* رموز لويس هي طريقة تعبير عن إلكترونات الغلاف الأخير للذرة ‪ 6‬بحيث يمثل كل‬ ‫إلكترون موجود في الغلاف الأخير بنقطة توضع حول رمز العنصر ‪.‬‬ ‫فمثلاً ‪ :‬عنصر الكالسيوم ذو العدد الذري ‪ 21‬توزيعه الإلكتروني بهذا الشكل ‪2646462 :‬‬ ‫وبهذا يكون عدد إلكترونات الغلاف الأخير هو ‪ 2‬لذا يعبر عنه باستخدام رموز لويس بهذا‬ ‫الشكل ‪:‬‬ ‫المعلمة ‪ :‬شيماء خريس‬ ‫‪134‬‬

‫مثــــــال‬ ‫ملح الطعام ‪ NaCl‬مركب كيميائي أيوني يتكون من أيوني الكلور و الصوديوم و لكي نوضح تكون هذه‬ ‫الرابطة نتبع الخطوات التالية ‪:‬‬ ‫‪ -1‬كتابه رمز لويس لعنصري الكلور و الصوديوم قبل التفاعل ‪:‬‬ ‫العدد الذري للصوديوم ‪ 11‬وبالتالي عدد إلكترونات المدار الأخير هو ‪ 1‬وبالتالي يعبر عنه بهذا الرمز ‪:‬‬ ‫العدد الذري للكلور ‪ 17‬بالتالي عدد إلكترونات المدار الأخير هو ‪ 7‬بالتالي يعبر عنه‬ ‫بهذا الرمز ‪:‬‬ ‫‪ -2‬كتابة رمز لويس للأيونات الناتجة بعد التفاعل ‪:‬‬ ‫يصل الصوديوم للاستقرار عن طريق فقد إلكترون واحد فيصبح رمزه ‪:‬‬ ‫يصل الكلور للاستقرار عن طريق اكتساب إلكترون واحد فيصبح رمزه ‪:‬‬ ‫‪ -3‬تمثيل الرابطة الأيونية على شكل معادلة ‪:‬‬ ‫تمثل الرابطة الأيونية المتكونة في ملح الطعام بالمعادلة التالية ‪:‬‬ ‫مواد متفاعلة‬ ‫مواد ناتجة‬ ‫نشاط (‪)1‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت لديك المركب الأيوني فلوريد البوتاسيوم ‪ ,‬أجب عن الأسئلة التالية لنوضح كيف تتكون‬ ‫رابطته الأيونية ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ما هو التوزيع الإلكتروني للبوتاسيوم ؟ ‪2,8,8,1‬‬ ‫‪ -2‬ما رمز لويس لعنصر البوتاسيوم ؟‬ ‫‪ -3‬ما هو التوزيع الإلكتروني لعصر الفلور ؟ ‪2,7‬‬ ‫‪ -4‬ما رمز لويس لعنصر الفلور ؟‬ ‫‪ -5‬كيف يصل عنصر البوتاسيوم للاستقرار ؟ وما هو رمز لويس للأيون الناتج ؟‬ ‫عن طريق فقد إلكترون واحد ورمز لويس للأيون الناتج هو‬ ‫‪ -6‬كيف يصل عنصر الفلور للاستقرار ؟ و ما هو رمز لويس للأيون الناتج ؟‬ ‫عن طريق اكتساب إلكترون واحد و رمز لويس للأيون الناتج هو‬ ‫‪ -7‬مثل تكون الرابطة الأيونية بمعادلة كيميائية ؟‬ ‫المعلمة ‪ :‬شيماء خريس‬ ‫‪135‬‬

‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بعد دراستك الرابطة الأيونية تستطيع‪/‬ي الإجابة عما يلي ‪:‬‬ ‫تقويم التعلم‬ ‫وضح‪/‬ي باستخدام رموز لويس كيف تتكون رابطة أيونية في مركب ‪CaO‬‬ ‫علماً بأن ‪Ca20‬و ‪O8‬‬ ‫المعلمة ‪ :‬شيماء خريس‬ ‫‪136‬‬

‫الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية‬ ‫الدرس الثاني‬ ‫صحيفة عمل رقم (‪)25‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة يتوقع منك بعد تنفيذ أنشطة صحيفة التعلم الذاتي أن تكون‪/‬ي قادراً‪/‬ة على ‪:‬‬ ‫‪ -1‬توضيح المقصود بالصيغة الكيميائية ‪.‬‬ ‫‪ -2‬كتابة الصيغة الكيميائية بشكل صحيح للمركبات الأيونية ‪.‬‬ ‫‪ -3‬تسمية المركب الأيوني بشكل صحيح ‪.‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة مرت معك سابقا شحنات العناصر الكيميائية فهيا نسترجع بعضا منها ‪:‬‬ ‫التعلم السابق‬ ‫ما الشحنة المتوقعة لأيونات العناصر التالية ‪Mg / Al / Na / F / Cl :‬‬ ‫*عزيزي الطالب‪/‬ة ‪:‬‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫‪ ‬الصيغة الكيميائية هي الصيغة التي تبين نوع الذرات و عددها في المركب بحيث‬ ‫تكون مجموع الشحنات الكلية للمركب تساوي صفراُ ‪.‬‬ ‫‪ ‬لكتابة الصيغة الكيميائية نحتاج لمعرفة شحنات العناصر و رموزها الكيميائية ‪6‬‬ ‫إضافة إلى معرفة المجموعات الأيونية و شحناتها و هي موجودة في الجدول التالي‬ ‫المجموعة الهيدروكسيد النترات الكربونات الكبريتات الفسفات الأمونيوم‬ ‫الايونية‬ ‫‪NH4+‬‬ ‫‪PO4-3‬‬ ‫‪SO4-2 CO3-2‬‬ ‫‪NO3-‬‬ ‫‪OH-‬‬ ‫الصيغة‬ ‫‪+1‬‬ ‫‪-3‬‬ ‫‪-2 -2‬‬ ‫‪-1‬‬ ‫‪-1‬‬ ‫الشحنة‬ ‫‪ ‬لتسمية المركبات الأيونية يتم البدء بالأيون السالب مضافاُ إليه مقطع ( يد ) ثم الأيون‬ ‫الموجب بدون أي إضافات ‪.‬‬ ‫المعلمة ‪ :‬شيماء خريس‬ ‫‪137‬‬

‫مثــــــال‬ ‫لكتابة الصيغة لمركب كلوريد الكالسيوم علينا الاجابة عن الأسئلة التالية ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ما رمز عنصر الكالسيوم ؟‬ ‫‪ -2‬ما رمز عنصر الكلور ؟‬ ‫‪ -3‬ما شحنة أيون الكالسيوم ؟‬ ‫‪ -4‬ما شحنة أيون الكلور ؟‬ ‫الخطوة الأولى ‪ :‬نقوم بكتابة رموز العناصر أسفل اسمها في المركب كما يلي ‪:‬‬ ‫كلوريد الكالسيوم‬ ‫‪Ca Cl‬‬ ‫الخطوة التالية ‪ :‬نقوم بكتابة شحنات الأيونات في المركب فوق رمز العنصر بهذا الشكل ‪:‬‬ ‫كلوريد الكالسيوم‬ ‫‪+2 -1‬‬ ‫‪Ca Cl‬‬ ‫الخطوة الثالثة ‪ :‬الآن نقوم بتبادل الشحنات بين العنصرين بحيث يكتب الرقم الجديد أسفل رمز‬ ‫العنصر كما يلي ‪ :‬كلوريد الكالسيوم‬ ‫فتصبح الصيغة الكيميائية للمركب كما يلي ‪CaCl2 :‬‬ ‫(لاحظ عزيزي الطالب أن الرقم لا يكتب في الصيغة الكيميائية )‬ ‫مثــــــال‬ ‫اكتب‪/‬ي الصيغة الكيميائية للمركب التالي‪ :‬كربونات الصوديوم ‪.‬‬ ‫نتبع الخطوات السابقة كما في المثال السابق ‪:‬‬ ‫كربونات الصوديوم‬ ‫فتصبح الصيغة الكيميائية ‪Na2CO3 :‬‬ ‫مثــــــال‬ ‫اكتب‪/‬ي الصيغة الكيميائية لمركب نترات المغنيسيوم ‪.‬‬ ‫نتبع الخطوات السابقة كما في المثال السابق ‪:‬‬ ‫نترات المغنيسيوم‬ ‫تصبح الصيغة الكيميائية للمركب ‪Mg(NO3)2 :‬‬ ‫( لاحظ كتابة المجموعة الايونية داخل أقواس )‬ ‫المعلمة ‪ :‬شيماء خريس‬ ‫‪138‬‬

‫مثــــــال‬ ‫اكتب‪/‬ي الصيغة الكيميائية لمركب أكسيد الكالسيوم ‪.‬‬ ‫باتباع الخطوات السابقة نلاحظ أن شحنات الأيونين متساوية في القيمة ‪ 6‬فماذا نفعل في هذه الحالة ؟‬ ‫اكسيد الكالسيوم‬ ‫‪+2 -2‬‬ ‫‪Ca O‬‬ ‫في حال تساوي شحنات الأيونات في القيمة لا تكتب أي قيمة عددية في الصيغة‬ ‫الكيميائية فتكون كما يلي ‪CaO :‬‬ ‫نشاط (‪)1‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة اكتشف‪/‬ي الخطأ في الصيغ التالية ‪:‬‬ ‫‪Al2Br -1‬‬ ‫‪ClNa -2‬‬ ‫‪MgOH2 -3‬‬ ‫مثــــــال‬ ‫تسمية المركبات الايونية ‪:‬‬ ‫لتسمية المركبات الأيونية نبدأ بالأيون السالب مضافاً إليه مقطع (يد ) ثم الأيون الموجب بلا اضافات‬ ‫‪ 6‬كما في الأمثلة التالية ‪:‬‬ ‫‪AlBr3 -1‬‬ ‫كما نعلم أن عنصر البروم يحمل شحنة (‪ )1-‬في مركباته الأيونية لذا فهو الأيون السالب و عند‬ ‫تسميته يضاف له مقطع (يد ) فيصبح (بروميد ) أما عنصر الألمنيوم فيحمل شحنة (‪ )3+‬في‬ ‫مركباته الأيونية لذا فهو الأيون الموجب و لا يضاف له أية مقاطع فيصبح اسم المركب ‪ :‬بروميد‬ ‫الألمنيوم ‪.‬‬ ‫كبريتيد‬ ‫‪MgS -2‬‬ ‫الأيون السالب ‪ :‬أيون الكبريت إضافة مقطع ( يد )‬ ‫الأيون الموجب ‪ :‬أيون المغنيسيوم‬ ‫اسم المركب ‪ :‬كبريتيد المغنيسيوم‬ ‫المعلمة ‪ :‬شيماء خريس‬ ‫‪131‬‬

‫نشاط (‪)2‬‬ ‫هيا عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة قم‪/‬قومي بتسمية المركبات الأيونية التالية ‪:‬‬ ‫‪NH4Cl , Al(SO4)3 , MgF2‬‬ ‫لمساعدتك قم‪/‬قومي بالإجابة عن الأسئلة التالية عند تسمية كل مركب ‪:‬‬ ‫ما اسم الأيون السالب ؟‬ ‫أضيفي له مقطع ( يد ) ؟‬ ‫ما اسم الأيون الموجب ؟‬ ‫ما اسم المركب الأيوني ؟‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بعد دراستك الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية تستطيع‪/‬ي الإجابة‬ ‫تقويم التعلم‬ ‫عما يلي ‪:‬‬ ‫س‪ : 1‬اكتب‪/‬ي الصيغة الكيميائية لكل من ‪:‬‬ ‫‪ -1‬بروميد الالمنيوم‬ ‫‪ -2‬نترات الصوديوم‬ ‫‪ -3‬هيدروكسيد الكالسيوم‬ ‫س‪ : 2‬سمي المركبات الأيونية التالية ‪:‬‬ ‫‪CaSO4 -1‬‬ ‫‪KI -2‬‬ ‫‪MgO -3‬‬ ‫المعلمة ‪ :‬شيماء خريس‬ ‫‪141‬‬

‫الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية‬ ‫الدرس الثاني‬ ‫تصحيح صحيفة رقم (‪)25‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة يتوقع منك بعد تنفيذ أنشطة صحيفة التعلم الذاتي أن تكون‪/‬ي قادراً‪/‬ة على ‪:‬‬ ‫‪ -1‬توضيح المقصود بالصيغة الكيميائية ‪.‬‬ ‫‪ -2‬كتابة الصيغة الكيميائية بشكل صحيح للمركبات الأيونية ‪.‬‬ ‫‪ -3‬تسمية المركب الأيوني بشكل صحيح ‪.‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة مرت معك سابقا شحنات العناصر الكيميائية فهيا نسترجع بعضا منها ‪:‬‬ ‫التعلم السابق‬ ‫ما الشحنة المتوقعة لأيونات العناصر التالية ‪Mg / Al / Na / F / Cl :‬‬ ‫الشحنات المتوقعة هي ‪Mg+2 / Al+3 / Na+ /F- /Cl- :‬‬ ‫*عزيزي الطالب‪/‬ة ‪:‬‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫‪ ‬الصيغة الكيميائية هي الصيغة التي تبين نوع الذرات و عددها في المركب بحيث‬ ‫تكون مجموع الشحنات الكلية للمركب تساوي صفراُ ‪.‬‬ ‫‪ ‬لكتابة الصيغة الكيميائية نحتاج لمعرفة شحنات العناصر و رموزها الكيميائية ‪6‬‬ ‫إضافة إلى معرفة المجموعات الأيونية و شحناتها و هي موجودة في الجدول التالي‬ ‫المجموعة الهيدروكسيد النترات الكربونات الكبريتات الفسفات الأمونيوم‬ ‫الايونية‬ ‫‪NH4+ PO4-3‬‬ ‫‪SO4-2 CO3-2 NO3-‬‬ ‫‪OH-‬‬ ‫الصيغة‬ ‫الشحنة‬ ‫‪+1 -3 -2‬‬ ‫‪-2 -1‬‬ ‫‪-1‬‬ ‫‪ ‬لتسمية المركبات الأيونية يتم البدء بالأيون السالب مضافاُ إليه مقطع ( يد ) ثم الأيون‬ ‫الموجب بدون أي إضافات ‪.‬‬ ‫المعلمة ‪ :‬شيماء خريس‬ ‫‪141‬‬

‫مثــــــال‬ ‫لكتابة الصيغة لمركب كلوريد الكالسيوم علينا الاجابة عن الأسئلة التالية ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ما رمز عنصر الكالسيوم ؟ ‪Ca‬‬ ‫‪ -2‬ما رمز عنصر الكلور ؟ ‪Cl‬‬ ‫‪ -3‬ما شحنة ايون الكالسيوم ؟ ‪+2‬‬ ‫‪ -4‬ما شحنة ايون الكلور ؟ ‪-1‬‬ ‫الخطوة الأولى ‪ :‬نقوم بكتابة رموز العناصر أسفل اسمها في المركب كما يلي ‪:‬‬ ‫كلوريد الكالسيوم‬ ‫‪Ca Cl‬‬ ‫الخطوة التالية ‪ :‬نقوم بكتابة شحنات الأيونات في المركب فوق رمز العنصر بهذا الشكل ‪:‬‬ ‫كلوريد الكالسيوم‬ ‫‪+2 -1‬‬ ‫‪Ca Cl‬‬ ‫الخطوة الثالثة ‪ :‬الآن نقوم بتبادل الشحنات بين العنصرين بحيث يكتب الرقم الجديد أسفل رمز‬ ‫العنصر كما يلي ‪ :‬كلوريد الكالسيوم‬ ‫فتصبح الصيغة الكيميائية للمركب كما يلي ‪CaCl2 :‬‬ ‫(لاحظ عزيزي الطالب أن الرقم لا يكتب في الصيغة الكيميائية )‬ ‫مثــــــال‬ ‫اكتب‪/‬ي الصيغة الكيميائية للمركب التالي‪ :‬كربونات الصوديوم ‪.‬‬ ‫نتبع الخطوات السابقة كما في المثال السابق ‪:‬‬ ‫كربونات الصوديوم‬ ‫فتصبح الصيغة الكيميائية ‪Na2CO3 :‬‬ ‫مثــــــال‬ ‫المعلمة ‪ :‬شيماء خريس‬ ‫اكتب‪/‬ي الصيغة الكيميائية لمركب نترات المغنيسيوم ‪.‬‬ ‫نتبع الخطوات السابقة كما في المثال السابق ‪:‬‬ ‫نترات المغنيسيوم‬ ‫تصبح الصيغة الكيميائية للمركب ‪Mg(NO3)2 :‬‬ ‫( لاحظ كتابة المجموعة الايونية داخل أقواس )‬ ‫‪142‬‬

‫مثــــــال‬ ‫اكتب‪/‬ي الصيغة الكيميائية لمركب أكسيد الكالسيوم ‪.‬‬ ‫باتباع الخطوات السابقة نلاحظ أن شحنات الأيونين متساوية في القيمة ‪ 6‬فماذا نفعل في هذه الحالة ؟‬ ‫اكسيد الكالسيوم‬ ‫‪+2 -2‬‬ ‫‪Ca O‬‬ ‫في حال تساوي شحنات الأيونات في القيمة لا تكتب أي قيمة عددية في الصيغة‬ ‫الكيميائية فتكون كما يلي ‪CaO :‬‬ ‫نشاط (‪)1‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة اكتشف‪/‬ي الخطأ في الصيغ التالية ‪:‬‬ ‫‪ Al2Br -1‬التصحيح هو ‪ AlBr3‬لأن شحنة الألمنيوم ‪ +3‬و شحنة البروم ‪-1‬‬ ‫‪ ClNa -2‬التصحيح هو كتابة رمز الصوديوم قبل رمز الكلور (الأيون الموجب قبل الأيون‬ ‫السالب ) فيصبح ‪NaCl‬‬ ‫‪ MgOH2 -3‬التصحيح هو وضع أقواس حول رمز المجموعة الأيونية فتصبح الصيغة‬ ‫‪Mg(OH)2‬‬ ‫مثــــــال‬ ‫تسمية المركبات الايونية ‪:‬‬ ‫لتسمية المركبات الأيونية نبدأ بالأيون السالب مضافاً إليه مقطع (يد ) ثم الأيون الموجب بلا اضافات‬ ‫‪ 6‬كما في الأمثلة التالية ‪:‬‬ ‫‪AlBr3 -1‬‬ ‫كما نعلم أن عنصر البروم يحمل شحنة (‪ )1-‬في مركباته الأيونية لذا فهو الأيون السالب و عند‬ ‫تسميته يضاف له مقطع (يد ) فيصبح (بروميد ) أما عنصر الألمنيوم فيحمل شحنة (‪ )3+‬في‬ ‫مركباته الأيونية لذا فهو الأيون الموجب و لا يضاف له أية مقاطع فيصبح اسم المركب ‪ :‬بروميد‬ ‫الألمنيوم ‪.‬‬ ‫كبريتيد‬ ‫‪MgS -2‬‬ ‫الأيون السالب ‪ :‬أيون الكبريت إضافة مقطع ( يد )‬ ‫الأيون الموجب ‪ :‬أيون المغنيسيوم‬ ‫اسم المركب ‪ :‬كبريتيد المغنيسيوم‬ ‫المعلمة ‪ :‬شيماء خريس‬ ‫‪143‬‬

‫نشاط (‪)2‬‬ ‫هيا عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة قم‪/‬قومي بتسمية المركبات الأيونية التالية ‪:‬‬ ‫‪NH4Cl‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪Al(SO4)3‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪MgF2‬‬ ‫كلوريد الامونيوم‬ ‫كبريتات الالمنيوم‬ ‫فلوريد المغنيسيوم‬ ‫لمساعدتك قم‪/‬قومي بالإجابة عن الأسئلة التالية عند تسمية كل مركب ‪:‬‬ ‫ما اسم الأيون السالب ؟‬ ‫أضيفي له مقطع ( يد ) ؟‬ ‫ما اسم الأيون الموجب ؟‬ ‫ما اسم المركب الأيوني ؟‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بعد دراستك الصيغ الكيميائية للمركبات الأيونية تستطيع‪/‬ي الإجابة‬ ‫تقويم التعلم‬ ‫عما يلي ‪:‬‬ ‫س‪ : 1‬اكتب‪/‬ي الصيغة الكيميائية لكل من ‪:‬‬ ‫‪ -1‬بروميد الالمنيوم ‪AlBr3‬‬ ‫‪ -2‬نترات الصوديوم ‪NaNO3‬‬ ‫‪ -3‬هيدروكسيد الكالسيوم ‪Ca(OH)2‬‬ ‫س‪ : 2‬سمي المركبات الأيونية التالية ‪:‬‬ ‫كبريتات الكالسيوم‬ ‫‪CaSO4 -1‬‬ ‫يوديد البوتاسيوم‬ ‫‪KI -2‬‬ ‫اكسيد المغنيسيوم‬ ‫‪MgO -3‬‬ ‫‪144‬‬

‫المعادلات الكيميائية‬ ‫الدرس الثالث‬ ‫صحيفة عمل رقم (‪)21‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة يتوقع منك بعد تنفيذ أنشطة صحيفة التعلم الذاتي أن تكون‪/‬ي قادراً‪/‬ة على ‪:‬‬ ‫‪ -1‬كتابة معادلة لفظية للتفاعل ‪.‬‬ ‫‪ -2‬كتابة معادلة كيميائية رمزية موزونة ‪.‬‬ ‫من خلال الدرس السابق استطعت عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة كتابة الصيغة الكيميائية الصحيحة‬ ‫التعلم السابق‬ ‫للمركبات الأيونية و تسميتها ‪ ,‬فهيا نكمل الجدول التالي ‪:‬‬ ‫الصيغة الكيميائية‬ ‫اسم المركب‬ ‫هيدروكسيد الصوديوم‬ ‫‪NaBr‬‬ ‫أوكسيد المغنسيوم‬ ‫‪Al(NO3)3‬‬ ‫‪ -‬المعادلة اللفظية هي طريقة للتعبير عن التفاعل باستخدام أسماء المركبات و العناصر بحيث‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫توضح المواد المتفاعلة و الناتجة و ظروف التفاعل و الحالة الفيزيائية لها ‪ .‬مثل ‪:‬‬ ‫اوكسجين ‪ +‬كربون‬ ‫ثاني اكسيد الكربون‬ ‫(‪)s( )g‬‬ ‫(‪)g‬‬ ‫‪ -‬المعادلة الرمزية هي معادلة تعبر عن المواد المتفاعلة و الناتجة باستخدام رموز العناصر‬ ‫و الصيغ الكيميائية للمركبات و توضح أيضاً الحالات الفيزيائية للمواد مثل ‪:‬‬ ‫‪C + O2‬‬ ‫‪CO2‬‬ ‫(‪)s( )g‬‬ ‫(‪)g‬‬ ‫‪ -‬المعادلة الموزونة هي معادلة تحقق قانون حفظ المادة ( أي أن المادة لا تفنى و لا تستحدث‬ ‫و إنما تتحول من شكل لآخر )أي أن من المنطق أن يكون عدد الذرات قبل التفاعل مساوياً‬ ‫لعددها بعد التفاعل ‪.‬مثل ‪:‬‬ ‫‪2Mg + O2‬‬ ‫‪2MgO‬‬ ‫(‪)s( )g‬‬ ‫(‪)s‬‬ ‫المعلمة ‪ :‬شيماء خريس‬ ‫‪145‬‬

‫يتم التعبير عن الحالات الفيزيائية بالرموز التالية ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫‪ -1‬الصلبة (‪)S‬‬ ‫‪ -2‬السائلة ( ‪)L‬‬ ‫‪ -3‬الغازية (‪)g‬‬ ‫‪ -4‬المحلول المائي (‪)aq‬‬ ‫مثــــــال‬ ‫اكتب‪/‬ي معادلة لفظية و رمزية موزونة للتفاعلات التالية ‪:‬‬ ‫* يتفاعل الصوديوم الصلب مع غاز الكلور لإنتاج ملح كلوريد الصوديوم ‪.‬‬ ‫أولا ‪ :‬نحدد المواد المتفاعلة و المواد الناتجة ‪:‬‬ ‫المواد المتفاعلة هي الصوديوم و الكلور ‪ 6‬أما المواد الناتجة فهي كلوريد الصوديوم ‪.‬‬ ‫ثانيا ‪ :‬نكتب معادلة لفظية تعبر عن التفاعل مع تحديد حالات المواد الفيزيائية ‪.‬‬ ‫كلور ‪ +‬صوديوم‬ ‫كلوريد الصوديوم‬ ‫(صلب )‬ ‫(غاز)‬ ‫(صلب)‬ ‫ثالثا ‪ :‬نحول المعادلة اللفظية الى معادلة رمزية كما يلي ‪:‬‬ ‫‪Na + Cl2‬‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫)‪(S) (g‬‬ ‫)‪(S‬‬ ‫رابعا ‪ :‬نوازن المعادلة وفقاً لقانون حفظ المادة ‪:‬‬ ‫لموازنة المعادلة يجب أن يكون عدد الذرات قبل التفاعل مساوياً لعددها بعد التفاعل ‪ 6‬و بالنظر‬ ‫للمعادلة الأخيرة نلاحظ أن عدد ذرات الصوديوم قبل التفاعل مساوي لعددها بعد التفاعل ‪ 6‬في حين‬ ‫أن عدد ذرات الكلور قبل التفاعل هو ‪ 2‬و بعد التفاعل هو ‪ 6 1‬لجعل عددها متساوي نضع رقم ‪2‬‬ ‫أمام صيغة المركب ‪ NaCl‬فتصبح المعادلة ‪:‬‬ ‫‪Na + Cl2‬‬ ‫‪2NaCl‬‬ ‫بهذا يصبح عدد ذرات الكلور متساوي قبل و بعد التفاعل و أما عدد ذرات الصوديوم أصبح قبل‬ ‫التفاعل ‪ 1‬و بعد التفاعل ‪ 6 2‬لذا يجب إضافة العدد ‪ 2‬أمام رمز العنصر ‪ Na‬فتصبح المعادلة‬ ‫الموزونة ‪:‬‬ ‫‪2Na + Cl2‬‬ ‫‪2NaCl‬‬ ‫)‪(s) (g‬‬ ‫)‪(s‬‬ ‫المعلمة ‪ :‬شيماء خريس‬ ‫‪146‬‬

‫نشاط (‪)1‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة هيا نكتب معادلة لفظية و رمزية موزونة للتفاعل التالي ‪:‬‬ ‫يحترق شريط المغنيسيوم منتجاً مادة بيضاء من أكسيد المغنيسيوم ( تفاعل الاحتراق هو تفاعل المادة‬ ‫مع الأكسجين )‬ ‫‪ -1‬عبر‪/‬ي عن التفاعل بمعادلة لفظية ‪.‬‬ ‫‪........................................................................................................................‬‬ ‫‪ -2‬حول‪/‬ي المعادلة اللفظية إلى معادلة رمزية ‪.‬‬ ‫‪.........................................................................................................................‬‬ ‫‪ -3‬وازن‪/‬ي المعادلة الرمزية من خلال إجابة الأسئلة التالية ‪:‬‬ ‫كم عدد ذرات الأكسجين قبل التفاعل و بعد التفاعل ؟‬ ‫كم عدد ذرات المغنيسيوم قبل التفاعل و بعد التفاعل ؟‬ ‫اكتب‪/‬ي المعادلة الموزونة‬ ‫‪.........................................................................................................................‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة بعد دراستك المعادلة الكيميائية تستطيع‪/‬ي الإجابة عما يلي ‪:‬‬ ‫تقويم التعلم‬ ‫س‪ : 1‬اكتب‪/‬ي معادلة لفظية و رمزية موزونة لتفاعل الألمنيوم الصلب مع غاز الأكسجين‬ ‫لإنتاج أكسيد الألمنيوم الصلب ‪.‬‬ ‫‪H2 + Cl2‬‬ ‫س‪ : 2‬وازن‪/‬ي المعادلات التالية ‪:‬‬ ‫‪Ca + O2‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫‪Mg + Al2(CO3)3‬‬ ‫‪CaO‬‬ ‫‪MgCO3 + Al‬‬ ‫المعلمة ‪ :‬شيماء خريس‬ ‫‪147‬‬

‫المعادلات الكيميائية‬ ‫الدرس الثالث‬ ‫تصحيح صحيفة رقم (‪)21‬‬ ‫عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة يتوقع منك بعد تنفيذ أنشطة صحيفة التعلم الذاتي أن تكون‪/‬ي قادراً‪/‬ة على ‪:‬‬ ‫‪ -1‬كتابة معادلة لفظية للتفاعل ‪.‬‬ ‫‪ -2‬كتابة معادلة كيميائية رمزية موزونة ‪.‬‬ ‫من خلال الدرس السابق استطعت عزيزي‪/‬ت الطالب‪/‬ة كتابة الصيغة الكيميائية الصحيحة‬ ‫التعلم السابق‬ ‫للمركبات الأيونية و تسميتها ‪ ,‬فهيا نكمل الجدول التالي ‪:‬‬ ‫الصيغة الكيميائية‬ ‫اسم المركب‬ ‫‪NaOH‬‬ ‫هيدروكسيد الصوديوم‬ ‫‪NaBr‬‬ ‫‪MgO‬‬ ‫بروميد الصوديوم‬ ‫أوكسيد المغنسيوم‬ ‫‪Al(NO3)3‬‬ ‫نترات الألمنيوم‬ ‫‪ -‬المعادلة اللفظية هي طريقة للتعبير عن التفاعل باستخدام أسماء المركبات و العناصر بحيث‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫توضح المواد المتفاعلة و الناتجة و ظروف التفاعل و الحالة الفيزيائية لها ‪ .‬مثل ‪:‬‬ ‫اوكسجين ‪ +‬كربون‬ ‫ثاني اكسيد الكربون‬ ‫(‪)s( )g‬‬ ‫(‪)g‬‬ ‫‪ -‬المعادلة الرمزية هي معادلة تعبر عن المواد المتفاعلة و الناتجة باستخدام رموز العناصر‬ ‫و الصيغ الكيميائية للمركبات و توضح أيضاً الحالات الفيزيائية للمواد مثل ‪:‬‬ ‫‪C + O2‬‬ ‫‪CO2‬‬ ‫(‪)s( )g‬‬ ‫(‪)g‬‬ ‫‪ -‬المعادلة الموزونة هي معادلة تحقق قانون حفظ المادة ( أي أن المادة لا تفنى و لا تستحدث‬ ‫و إنما تتحول من شكل لآخر )أي أن من المنطق أن يكون عدد الذرات قبل التفاعل مساوياً‬ ‫لعددها بعد التفاعل ‪.‬مثل ‪:‬‬ ‫‪2Mg + O2‬‬ ‫‪2MgO‬‬ ‫(‪)s( )g‬‬ ‫(‪)s‬‬ ‫المعلمة ‪ :‬شيماء خريس‬ ‫‪148‬‬

‫يتم التعبير عن الحالات الفيزيائية بالرموز التالية ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫المحتوى العلمي‬ ‫‪ -1‬الصلبة (‪)S‬‬ ‫‪ -2‬السائلة ( ‪)L‬‬ ‫‪ -3‬الغازية (‪)g‬‬ ‫‪ -4‬المحلول المائي (‪)aq‬‬ ‫مثــــــال‬ ‫اكتب‪/‬ي معادلة لفظية و رمزية موزونة للتفاعلات التالية ‪:‬‬ ‫* يتفاعل الصوديوم الصلب مع غاز الكلور لإنتاج ملح كلوريد الصوديوم ‪.‬‬ ‫أولا ‪ :‬نحدد المواد المتفاعلة و المواد الناتجة ‪:‬‬ ‫المواد المتفاعلة هي الصوديوم و الكلور ‪ 6‬أما المواد الناتجة فهي كلوريد الصوديوم ‪.‬‬ ‫ثانيا ‪ :‬نكتب معادلة لفظية تعبر عن التفاعل مع تحديد حالات المواد الفيزيائية ‪.‬‬ ‫كلور ‪ +‬صوديوم‬ ‫كلوريد الصوديوم‬ ‫(صلب )‬ ‫(غاز)‬ ‫(صلب)‬ ‫ثالثا ‪ :‬نحول المعادلة اللفظية الى معادلة رمزية كما يلي ‪:‬‬ ‫‪Na + Cl2‬‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫)‪(S) (g‬‬ ‫)‪(S‬‬ ‫رابعا ‪ :‬نوازن المعادلة وفقاً لقانون حفظ المادة ‪:‬‬ ‫لموازنة المعادلة يجب أن يكون عدد الذرات قبل التفاعل مساوياً لعددها بعد التفاعل ‪ 6‬و بالنظر‬ ‫للمعادلة الأخيرة نلاحظ أن عدد ذرات الصوديوم قبل التفاعل مساوي لعددها بعد التفاعل ‪ 6‬في حين‬ ‫أن عدد ذرات الكلور قبل التفاعل هو ‪ 2‬و بعد التفاعل هو ‪ 6 1‬لجعل عددها متساوي نضع رقم ‪2‬‬ ‫أمام صيغة المركب ‪ NaCl‬فتصبح المعادلة ‪:‬‬ ‫‪Na + Cl2‬‬ ‫‪2NaCl‬‬ ‫بهذا يصبح عدد ذرات الكلور متساوي قبل و بعد التفاعل و أما عدد ذرات الصوديوم أصبح قبل‬ ‫التفاعل ‪ 1‬و بعد التفاعل ‪ 6 2‬لذا يجب إضافة العدد ‪ 2‬أمام رمز العنصر ‪ Na‬فتصبح المعادلة‬ ‫الموزونة ‪:‬‬ ‫‪2Na + Cl2‬‬ ‫‪2NaCl‬‬ ‫)‪(s) (g‬‬ ‫)‪(s‬‬ ‫المعلمة ‪ :‬شيماء خريس‬ ‫‪141‬‬