MODUL PRO-X KIMIA KSSM TINGKATAN 5 2022

Chemistry Penulis: (Bilingual)  Merangkumi semua kemahiran dalam huraian sukatan pelajaran.  Meningkatkan keupayaan mengaplikasikan pengetahuan dan menganalisis eksperimen.  Praktis Berfokus Peperiksaan. EDISI PERTAMA 2022

Bab 1 Keseimbangan Redoks 6 - 74 Chapter 1 Redox Equilibrium 6 - 22 1.1 Pengoksidaan dan penurunan 22 - 26 Oxidation and reduction 27 - 37 1.2 Keupayaan elektrod piawai 38 - 49 Standard electrode potential 50 - 54 1.3 Sel kimia 55 - 56 Voltaic cell 57 - 74 1.4 Sel elektrolisis Electrolytic cell 1.5 Pengekstrakan logam daripada bijihnya Extraction of metal from its ore 1.6 Pengaratan Rusting Review 1 Bab 2 Sebatian Karbon Chapter 2 Carbon Compound 2.1 Jenis-jenis sebatian karbon Types of carbon compounds 2.2 Siri homolog Homologous series 2.3 Sifat kimia dan saling pertukaran sebatian antara siri homolog Chemical properties and interconversion of compounds between homologous series 2.4 Isomer dan penamaan mengikut IUPAC Isomers and naming based on IUPAC nomenclature Review 2 Bab 3 Termokimia Chapter 3 Thermochemistry 3.1 Perubahan haba dalam tindak balas Heat change in reactions 3.2 Haba tindak balas Heat of reaction 3.3 Aplikasi tindak balas eksotermik dan endotermik dalam kehidupan harian Application of exothermic and endothermic reactions in daily life Review 3 Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 2

Bab 4 Polimer 209-238 Chapter 4 Polymer 209-216 4.1 Polimer 217-222 Polymer 222-224 4.2 Getah asli 225-238 Natural rubber 4.3 Getah sintetik Synthetic rubber Review 4 Bab 5 Kimia Konsumer dan Industri 239-287 Chapter 5 Consumer and Industrial Chemistry 239-245 5.1 Minyak dan lemak 245-256 Oils and fats 257-259 5.2 Bahan pencuci 260-265 Cleaning agents 266-269 5.3 Bahan tambah makanan 269-270 Food additives 5.4 Ubat-ubatan dan bahan kosmetik 271-287 Medicines and cosmetics 5.5 Aplikasi nanoteknologi dalam industri Application of nanotechnology in industry 5.6 Aplikasi Teknologi Hijau dalam pengurusan sisa industri Application of Green Technology in industrial waste management Review 5 Edisi pertama 2022 JAWAPAN 288-348 ANSWER PRO-X MODULE berserta ekstra buku soalan PRO-X MODULE dihasilkan dalam bentuk pdf(softcopy) bagi memudahkan guru atau pelajar semasa proses pembelajaran atas talian atau bersemuka. Modul ini ditulis berdasarkan standard terkini dalam sukatan mata pelajaran Kimia KSSM yang meliputi konstruk mengingat, memahami, mengaplikasi, menganalisis, menilai dan mencipta. Selain itu, modul ini dihasilkan oleh Cikgu Marzuqi yang merupakan guru berpengalaman dan cemerlang dalam subjek kimia yang mengajar lebih daripada 10 tahun dengan memiliki Master Pendidikan. Juga, telah menghasilkan banyak modul kimia sejak tahun 2010. Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 3

JADUAL BERKALA UNSUR Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 4

SIRI KEUPAYAAN ELEKTROD PIAWAI STANDARD ELECTRODE POTENTIAL SERIES Tindak balas sel setengah E0 / V (298 K) Half-cell equations -3.04 Li+(aq) + e− ⇌ Li(s) -2.92 K+(aq) + e− ⇌ K(s) -2.87 Ca2+(aq) + 2e− ⇌ Ca(s) -2.71 Na+(aq) + e− ⇌ Na(s) -2.38 Mg2+(aq) + 2e− ⇌ Mg(s) -1.66 Al3+(aq) + 3e− ⇌ Al(s) -0.76 Zn2+(aq) + 2e− ⇌ Zn(s) -0.44 Fe2+(aq) + 2e− ⇌ Fe(s) -0.25 Ni2+(aq) + 2e− ⇌ Ni(s) -0.14 Sn2+(aq) + 2e− ⇌ Sn(s) -0.13 Pb2+(aq) + 2e− ⇌ Pb(s) 0.00 2H+(aq) + 2e− ⇌ H2(g) +0.34 Cu2+(aq) + 2e− ⇌ Cu(s) +0.40 O2(g) + 2H2O(l) + 4e− ⇌ 4OH−(aq) +0.54 I2(s) + 2e− ⇌ 2I−(aq) +0.77 Fe3+(aq) + e− ⇌ Fe2+(aq) +0.80 Ag+(aq) + e− ⇌ Ag(s) +1.07 Br2(l) + 2e− ⇌ 2Br−(aq) +1.33 Cr2O72−(aq) + 14H+(aq) + 6e− ⇌ 2Cr3+(aq) + 7H2O(l) +1.36 Cl2(g) + 2e− ⇌ 2Cl−(aq) +1.52 MnO4−(aq) + 8H+(aq) + 5e− ⇌ Mn2+(aq) + 4H2O(l) +1.77 H2O2(aq) + 2H+(aq) + 2e− ⇌ 2H2O(l) +2.01 S2O82−(aq) + 2e− ⇌ 2SO42−(aq) +2.87 F2(g) + 2e− ⇌ 2F−(aq) Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 5

Bab 1 Keseimbangan Redoks Chapter 1 Redox Equilibrium 1.1 Pengoksidaan dan Penurunan Oxidation and Reduction SHORT NOTE 1. Tindak balas redoks ialah tindak balas kimia yang berlaku apabila proses pengoksidaan dan penurunan berlaku serentak. A redox reaction is a chemical reactions that involve oxidation and reduction that occur simultaneously. 2. Contoh tindak balas redoks ; pembakaran dan penyesaran. The examples of a redox reaction ; combustion and displacement. 3. Pengoksidaan dan penurunan ialah suatu proses yang melibatkan; Oxidation and reduction are a process that involves; Melibatkan Pengoksidaan Penurunan Involve Oxidation Reduction Oksigen Penerima Kehilangan Oxygen Gain Loss Hidrogen Kehilangan Penerima Hydrogen Loss Gain Elektron Pendermaan Penerimaan Electron Donation Gain Nombor pengoksidaan unsur Peningkatan Pengurangan Oxidation number of elements Increase Decrease 4. Agen pengoksidaan ialah bahan yang mengoksidakan bahan lain dan diturunkan dalam tindak balas redoks. An oxidising agent is a substance that oxidise other substances and is reduced in a redox reaction. 5. Agen penurunan ialah bahan yang menurunkan bahan lain dan dioksidakan dalam tindak balas redoks. A reducing agent is a substance that reduce other substances and is oxidised in a redox reaction. 6. Contoh tindak balas redoks. An example of redox reaction. Pembakaran pita magnesium ; Burning of magnesium ribbon ; Penyepit 2Mg + O2 → MgO Tong Pita magnesium Magnesium ribbon Persamaan setengah Penunu Bunsen Magnesium oksida Bunsen burner Magnesium oxide Half equation (a) Mg → Mg2+ + 2e- Magnesium mengalami pengoksidaan kerana : Magnesium undergoes oxidation because :  atom magnesium menderma elektron magnesium atom donates electrons  nombor pengoksidaan magnesium bertambah daripada 0 kepada +2 the oxidation number of magnesium increases from 0 to +2  magnesium menerima oksigen magnesium receives oxygen  magnesium ialah agen penurunan magnesium is a reducing agent (b) O2 + 4e- → 2O2- Oksigen mengalami penurunan kerana : Oxygen undergoes reduction because :  oksigen menerima elektron oxygen gains electrons  nombor pengoksidaan oksigen berkurang daripada 0 kepada -2 the oxidation number of oxygen decreases from 0 to -2  oksigen ialah agen pengoksidaan oxygen is an oxidising agent Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 6

Exercise 1 : Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Penambahan dan Kehilangan Oksigen Example Oxidation and Reduction in Terms of Gain and Loss of Oxygen Pengoksidaan Oxidation 2Mg(p) + CO2(g) → 2MgO(p) + C(p) Penurunan Reduction Melibatkan Penerangan Involve Description Bahan dioksidakan : Magnesium, Mg Magnesium, Mg mengalami penambahan oksigen. Oxidised substance : Magnesium, Mg Magnesium, Mg gains oxygen. Bahan diturunkan : Karbon dioksida, CO2 Karbon dioksida, CO2 mengalami kehilangan Reduced substance : Carbon dioxide, CO2 oksigen. Carbon dioxide, CO2 loses oxygen. Agen pengoksidaan : Karbon dioksida, CO2 Karbon dioksida, CO2 telah mengoksidakan Oxidising agent : Carbon dioxide, CO2 magnesium, Mg. Carbon dioxide, CO2 oxidises magnesium, Mg. Agen penurunan : Magnesium, Mg Magnesium, Mg telah menurunkan karbon Reducing agent : Magnesium, Mg dioksida, CO2. Magnesium, Mg reduces carbon dioxide, CO2. Tentukan proses pengoksidaan dan penurunan. Kemudian, lengkapkan jadual di bawah. Determine the oxidation and reduction processes. Then, complete the table below. (a) 2CuO(p) + C(p) → 2Cu(p) + CO2(g) Melibatkan Penerangan Involve Description Bahan dioksidakan : Oxidised substance Bahan diturunkan : Reduced substance Agen pengoksidaan : Oxidising agent Agen penurunan : Reducing agent Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 7

(b) 2Zn(p) + CuO(p) → ZnO(p) + Cu(p) Melibatkan Penerangan Involve Description Bahan dioksidakan : Oxidised substance Bahan diturunkan : Reduced substance Agen pengoksidaan : Oxidising agent Agen penurunan : Reducing agent Exercise 2 : Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Penambahan dan Kehilangan Hidrogen Example Oxidation and Reduction in Terms of Gain and Loss of Hydrogen Pengoksidaan Oxidation H2S(g) + Cl2(g) → S(p) + 2HCl(g) Penurunan Reduction Melibatkan Penerangan Involve Description Bahan dioksidakan : Hidrogen sulda, H2S Hidrogen sulda, H2S mengalami kehilangan Oxidised substance : Hydrogen sulphide, H2S hidrogen. Hydrogen sulphide, H2S loses hydrogen. Bahan diturunkan : Klorin, Cl2 Reduced substance : Chlorine, Cl2 Klorin, Cl2 mengalami penambahan hidrogen. Chlorine, Cl2 gains hydrogen. Agen pengoksidaan : Klorin, Cl2 Oxidising agent : Chlorine, Cl2 Klorin, Cl2 telah mengoksidakan hidrogen sulda, H2S. Agen penurunan : Hidrogen sulda, H2S Chlorine, Cl2 oxidises hydrogen sulphide, H2S. Reducing agent : Hydrogen sulphide, H2S Hidrogen sulda, H2S telah menurunkan klorin, Cl2. Hydrogen sulphide, H2S reduces chlorine, Cl2. Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 8

Tentukan proses pengoksidaan dan penurunan. Kemudian, lengkapkan jadual di bawah. Determine the oxidation and reduction processes. Then, complete the table below. (a) 2NH3(g) + 3CuO(p) → N2(g) + 3Cu(s) + 3H2O(ce) Melibatkan Penerangan Involve Description Bahan dioksidakan : Oxidised substance Bahan diturunkan : Reduced substance Agen pengoksidaan : Oxidising agent Agen penurunan : Reducing agent (b) H2(g) + CuO(p) → H2O(ce) + Cu(p) Melibatkan Penerangan Involve Description Bahan dioksidakan : Oxidised substance Bahan diturunkan : Reduced substance Agen pengoksidaan : Oxidising agent Agen penurunan : Reducing agent Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 9

Exercise 3 : Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Pemindahan Elektron Example Oxidation and Reduction in Terms of Electron Transfer 2Mg(p) Pengoksidaan 2MgO(p) Oxidation + O2(g) → Setengah persamaan tindak balas pengoksidaan: Penurunan Half equation of oxidation reaction: Reduction Setengah persamaan tindak balas penurunan: Mg → Mg2+ + 2e– Half equation of reduction reaction: O2 + 4e– → 2O2– Melibatkan Penerangan Involve Description Bahan dioksidakan : Magnesium, Mg Atom magnesium, Mg kehilangan elektron. Oxidised substance : Magnesium, Mg Magnesium atom, Mg loses electrons. Bahan diturunkan : Oksigen, O2 Molekul oksigen, O2 menerima elektron. Reduced substance : Oxygen, O2 Oxygen molecule, O2 gains electrons. Agen pengoksidaan : Oksigen, O2 Oksigen, O2 ialah penerima elektron. Oxidising agent : Oxygen, O2 Oxygen, O2 is the electron acceptor. Agen penurunan : Magnesium, Mg Magnesium, Mg ialah penderma elektron. Reducing agent : Magnesium, Mg Magnesium, Mg is an electron donor. Tentukan proses pengoksidaan dan penurunan. Kemudian, lengkapkan jadual di bawah. Determine the oxidation and reduction processes. Then, complete the table below. (a) 2Na(p) + O2(g) → 2Na2O(p) Setengah persamaan tindak balas pengoksidaan: Half equation of oxidation reaction: Setengah persamaan tindak balas penurunan: Half equation of reduction reaction: Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 10

Melibatkan Penerangan Involve Description Bahan dioksidakan : Oxidised substance Bahan diturunkan : Reduced substance Agen pengoksidaan : Oxidising agent Agen penurunan : Reducing agent (b) 4Al(p) + 3O2(g) → 2Al2O3(p) Setengah persamaan tindak balas pengoksidaan: Half equation of oxidation reaction: Setengah persamaan tindak balas penurunan: Half equation of reduction reaction: Melibatkan Penerangan Involve Description Bahan dioksidakan : Oxidised substance Bahan diturunkan : Reduced substance Agen pengoksidaan : Oxidising agent Agen penurunan : Reducing agent Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 11

(c) Jadual menunjukkan agen penurunan dan agen pengoksidaan. The table shows the reducing agent and oxidising agent. (i) Larutan ferum(II) sulfat, FeSO4 Agen penurunan Iron(II) sulphate, FeSO4 solution Reducing agent Larutan kalium manganat(VII) berasid, KMnO4 Agen pengoksidaan Acidified potassium manganate(VII), KMnO4 solution Oxidising agent Lengkapkan setengah persamaan dan persamaan ion. Complete half equation and ionic equation. Setengah persamaan Agen penurunan : Half equation Reducing agent Agen pengoksidaan : Oxidising agent Persamaan ion : Ionic equation (ii) Larutan kalium iodida, KI Potassium iodide, KI solution Agen penurunan Reducing agent Larutan kalium dikromat(VI) berasid, K2Cr2O7 Agen pengoksidaan Acidified potassium dichromate(VI), K2Cr2O7 solution Oxidising agent Lengkapkan setengah persamaan dan persamaan ion. Complete half equation and ionic equation. Setengah persamaan Agen penurunan : Half equation Reducing agent Agen pengoksidaan : Oxidising agent Persamaan ion : Ionic equation Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 12

(d) Tulis setengah persamaan bagi setiap agen pengoksidaan dan agen penurunan. Write half equation for each oxidising agent and reducing agent. (i) Agen pengoksidaan Setengah persamaan Oxidising agent Half equation Kalium manganat(VII) berasid, KMnO Acidified potassium manganate(VII), KMnO4 Kalium dikromat(VI) berasid, K2Cr2O7 Acidified potassium dichromate(VI), K2Cr2O7 Air klorin, Cl2 Chlorine water, Cl2 Air bromin, Br2 Bromine water, Br2 Ferum(III) klorida, FeCl3 Iron(III) chloride, FeCl3 Hidrogen peroksida berasid, H2O2 Acidified hydrogen peroxide, H2O2 (ii) Agen penurunan Setengah persamaan Reducing agent Half equation Kalium iodida, KI Potassium iodide, KI Kalium bromida, KBr Potassium bromide, KBr Ferum(II) sulfat, FeSO4 Iron(II) sulphate, FeSO4 Zink, Zn Zinc, Zn Sulfur dioksida, SO2 Sulphur dioxide, SO2 Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 13

Exercise 4 : Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Perubahan Nombor Pengoksidaan Example Oxidation and Reduction in Terms of Change in Oxidation Number Pengoksidaan Oxidation C(p) + O2(g) → CO2(p) Penurunan Reduction Melibatkan Penerangan Involve Description Bahan dioksidakan : Karbon, C Nombor pengoksidaan karbon, C bertambah. Oxidised substance : Carbon, C Oxidation number of carbon, C increases. Bahan diturunkan : Oksigen, O2 Nombor pengoksidaan oksigen, O berkurang. Reduced substance : Oxygen, O2 Oxidation number of oxygen, O decreases. Agen pengoksidaan : Oksigen, O2 Oksigen, O2 telah mengoksidakan karbon, C. Oxidising agent : Oxygen, O2 Oxygen, O2 oxidises carbon, C. Agen penurunan : Karbon, C Karbon, C telah menurunkan oksigen, O2. Reducing agent : Carbon, C Carbon, C reduces oxygen, O2. Tentukan proses pengoksidaan dan penurunan. Kemudian, lengkapkan jadual di bawah. Determine the oxidation and reduction processes. Then, complete the table below. (a) Mg(p) + 2HCl(ak) → MgCl2(ak) + H2(g) Melibatkan Penerangan Involve Description Bahan dioksidakan : Oxidised substance Bahan diturunkan : Reduced substance Agen pengoksidaan : Oxidising agent Agen penurunan : Reducing agent Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 14

(b) CuO(p) + H2(g) → Cu(p) + H2O(ce) Melibatkan Penerangan Involve Description Bahan dioksidakan : Oxidised substance Bahan diturunkan : Reduced substance Agen pengoksidaan : Oxidising agent Agen penurunan : Reducing agent Exercise 5 : Penentuan Nombor Pengoksidaan Determination of Oxidation Number Tentukan nombor pengoksidaan unsur yang bergaris. Determine the oxidation number for the underlined elements. (a) MnO4- (b) S8 (c) C2O42- (d) AlCl3 (e) Ba(OH)2 (f) Cu2O Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 15

Exercise 6 : Nombor Pengoksidaan dan Penamaan Sebatian Mengikut Sistem Penamaan IUPAC The Oxidation Number and Naming of Compounds According to the IUPAC Nomenclature Kenal pasti nama mengikut sistem penamaan IUPAC bagi setiap sebatian yang berikut. Identify the name according to the IUPAC naming system for each of the following compounds. MnO2 KMnO4 CrCl3 K2Cr2O7 K2CrO4 Hg2Cl2 Cu2O CuO Exercise 7 : Pertukaran Ion ferum(II), Fe2+ kepada Ion ferum(III), Fe3+ dan Sebaliknya Conversion of Iron(II) Ion, Fe2+ to Iron(III) Ion, Fe3+ and Vice Versa 1 Rajah 1 menunjukkan susunan radas untuk mengkaji tindak balas redoks. Diagram 1 shows the set-up of apparatus to investigate the redox reaction. Air bromin Bromine water Larutan ferum(II) sulfat Iron(II) sulphate solution Rajah 1 Diagram 1 (a) Nyatakan satu pemerhatian dalam eksperimen ini. State one observation in this experiment. …………………………..…………………………..…………………………..………………… Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 16

(b) Nyatakan inferens bagi pemerhatian yang anda peroleh di 1(a). State the inference for the observation you obtained in 1(a). …………………………..…………………………..…………………………..………………… (c) Merujuk kepada tindak balas yang berlaku terhadap air bromin, Referring to the reaction that occurs with bromine water, (i) Tulis persamaan setengah. Write half equation. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (ii) Apakah fungsi air bromin? What is the function of the bromine water? …………………………..…………………………..…………………………..………………… (iii) Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan bagi air bromin. State the change in oxidation number of bromine water. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (iv) Cadangkan satu bahan lain yang boleh menggantikan air bromin yang mana dapat menukarkan ion ferum(II) kepada ion ferum(III). Suggest another substance that can replace bromine water which can change iron(II) ion to iron(III) ion. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (d) Merujuk kepada tindak balas yang berlaku terhadap larutan ferum(II) sulfat, Referring to the reaction that occurs with iron(II) sulphate solution, (i) Tulis persamaan setengah bagi ion ferum(II). Write half equation for iron(II) ions. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (ii) Apa yang berlaku pada ion ferum(II)? What happened to iron(II) ions? …………………………..…………………………..…………………………..………………… (iii) Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan bagi ferum. State the change in oxidation number of iron. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (e) Tulis persamaan ion keseluruhan bagi tindak balas ini. Write the overall ionic equation for this reaction. …………………………..…………………………..…………………………..………………… Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 17

2 Rajah 2 menunjukkan susunan radas untuk mengkaji tindak balas redoks. Diagram 2 shows the set-up of apparatus to investigate the redox reaction. Serbuk zink Zinc powder Larutan ferum(III) klorida Iron(III) chloride solution Rajah 2 Diagram 2 (a) Nyatakan satu pemerhatian dalam eksperimen ini. State one observation in this experiment. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (b) Merujuk kepada tindak balas yang berlaku terhadap larutan ferum(III) klorida, Referring to the reaction that occurs with iron(III) chloride solution, (i) Tulis persamaan setengah bagi ion ferum(III). Write half equation for iron(III) ions. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (ii) Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan bagi ferum. State the change in oxidation number of iron. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (iii) Huraikan bagaimana untuk mengesahkan kehadiran ion ferum(III). Describe how to confirm the present of iron(III) ions. …………………………..…………………………..…………………………..………………… …………………………..…………………………..…………………………..………………… …………………………..…………………………..…………………………..………………… …………………………..…………………………..…………………………..………………… Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 18

(c) Merujuk kepada tindak balas yang berlaku terhadap serbuk zink, Referring to the reaction that occurs with zinc powder, (i) Tulis persamaan setengah bagi zink. Write half equation for zinc. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (ii) Nyatakan perubahan nombor pengoksidaan bagi zink. State the change in oxidation number of zinc. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (iii) Beri alasan anda mengapa di 2(c)(ii). Give your reason why in 2(c)(ii). …………………………..…………………………..…………………………..………………… (iv) Tulis persamaan ion keseluruhan bagi tindak balas ini. Write the overall ionic equation for this reaction. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (d) Cadangkan satu bahan lain yang boleh menggantikan zink yang mana dapat menukarkan ion ferum(III) kepada ion ferum(II). Suggest another substance that can replace zinc which can change iron(III) ion to iron(II) ion. …………………………..…………………………..…………………………..………………… Exercise 7 : Tindak Balas Penyesaran Logam daripada Larutan Garamnya Displacement Reaction of Metal from Its Salt Solution 1 Rajah menunjukkan susunan radas bagi tindak balas penyesaran kuprum oleh zink. Diagram shows the apparatus set-up for the displacement reaction of copper by zinc. Larutan kuprum(II) nitrat Copper(II) nitrate solution Zink Zinc Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 19

(a)(i) Nyatakan satu pemerhatian dalam eksperimen ini. State one observation in this experiment. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (ii) Merujuk kepada pemerhatian di 1(a)(i), nyatakan inferens bagi tindak balas ini. Referring to the observation in 1(a)(i), state the inference for this reaction. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (b)(i) Namakan agen pengoksidaan. Name the oxidising agent. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (ii) Beri alasan. Give a reason. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (c)(i) Namakan agen penurunan. Name the reducing agent. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (ii) Beri alasan. Give a reason. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (d) Tulis persamaan setengah bagi tindak balas yang berlaku pada ion kuprum(II). Write the half-equation for the reaction that occurs to copper(II) ions. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (e) Tulis persamaan setengah bagi tindak balas yang berlaku pada zink. Write the half-equation for the reaction that occurs to zinc. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (f) Tulis persamaan ion bagi tindak balas penyesaran ini. Write the ionic equation for this displacement reaction. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (g) Apakah yang berlaku pada ion kuprum(II)? Terangkan dari segi pemindahan elektron. What happens to copper(II) ions? Explain in terms of the transfer of electrons. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (h) Apakah yang berlaku pada zink? Terangkan dari segi pemindahan elektron. What happens to zinc? Explain in terms of the transfer of electrons. …………………………..…………………………..…………………………..………………… Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 20

Exercise 8 : Tindak Balas Penyesaran Halogen daripada Larutan Halidanya Displacement Reaction of Halogen from Its Halide Solution 1 Rajah menunjukkan susunan radas bagi tindak balas penyesaran halogen. Diagram shows the apparatus set-up for the displacement reaction of halogen. Air bromin Bromine water Larutan natrium iodida Sodium iodide solution 1,1,1-trikloroetana 1,1,1-trichloroethane (a)(i) Apakah fungsi 1,1,1-trikloroetana, CH3CCl3 dalam eksperimen ini? What is the function of 1,1,1-trichloroethane, CH3CCl3 in this experiment? …………………………..…………………………..…………………………..………………… (ii) Nyatakan perubahan warna larutan 1,1,1-trikloroetana. State the colour change in the 1,1,1-trichloroethane. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (iii) Apakah inferens berdasarkan perubahan warna itu? What is the inference based on the change in colour? …………………………..…………………………..…………………………..………………… (b)(i) Namakan agen pengoksidaan. Name the oxidising agent. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (ii) Apakah yang berlaku pada agen pengoksidaan? What happens to the oxidising agent? …………………………..…………………………..…………………………..………………… (iii) Tulis persamaan setengah untuk menunjukkan proses yang berlaku. White the half-equation to show the process occurred. …………………………..…………………………..…………………………..………………… Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 21

(c)(i) Namakan agen penurunan. Name the reducing agent. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (ii) Apakah yang berlaku pada agen penurunan? What happens to the reducing agent? …………………………..…………………………..…………………………..………………… (iii) Tulis persamaan setengah untuk menunjukkan proses yang berlaku. White the half-equation to show the process occurred. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (d) Tulis persamaan ion bagi tindak balas penyesaran halogen ini. Write the ionic equation for this displacement of halogen reaction. …………………………..…………………………..…………………………..………………… 1.2 Keupayaan Elektrod Piawai Standard Electrode Potential SHORT NOTE 1. Keupayaan elektrod ialah beza keupayaan yang terhasil apabila wujud keseimbangan antara kepingan logam M dan larutan akueus yang mengandungi ion logam Mn+ dalam sel setengah. Electrode potential is the potential difference produced when an equilibrium is established between metal M and the aqueous solution containing metal Mn+ ions in a half-cell. 2. Keupayaan elektrod piawai, E0 bagi sel diukur pada keadaan piawai, iaitu: (a) Kepekatan ion di dalam larutan akueus 1.0 mol dm−3. (b) Tekanan gas 1 atm atau 101 kPa. (c) Suhu 25 °C atau 298 K. (d) Platinum digunakan sebagai elektrod lengai apabila sel setengah bukan elektrod logam. The standard electrode potential, E0 of the cell is measured at standard conditions, namely: (a) concentration of ions in aqueous solutions is 1.0 mol dm−3. (b) gas pressure of 1 atm or 101 kPa. (c) temperature at 25 °C or 298 K. (d) platinum is used as an inert electrode when a half-cell is not a metal electrode. Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 22

Exercise 9 : Elektrod Hidrogen Piawai Standard Hydrogen Electrode 1 Rajah menunjukkan sel setengah elektrod hidrogen piawai. Diagram shows standard hydrogen electrode hal-cell. Gas hidrogen, H2 pada 1 atm Wayar platinum, Pt Hydrogen gas, H2 at 1 atm Platinum wire, Pt Larutan asid mengandungi ion Elektrod platinum, Pt dilapisi hidrogen, H+ 1.0 mol dm−3 dengan platinum(IV) oksida, PtO2 Platinum electrode, Pt coated with Acid containing 1.0 mol dm−3 platinum oxide, PtO2 of hydrogen ion, H+ (a) Apakah fungsi platinum(IV) oksida dalam eksperimen ini? What is the function of platinum(IV) oxide in this experiment? …………………………..…………………………..…………………………..………………… (b) Nyatakan satu pemerhatian dalam eksperimen ini. State one observation in this experiment. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (c)(i) Tulis persamaan sel setengah hidrogen. Write half equation of the hydrogen half-cell. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (ii) Tulis persamaan sel setengah hidrogen bagi keupayaan elektrod hidrogen piawai, E0 diberi nilai 0.00 V. Write half equation of the hydrogen half-cell for the standard hydrogen electrode potential, E0 is given the value of 0.00 V. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (iii) Huraikan bagaimana untuk mengesahkan gas yang dibebaskan. Describe how to confirm the gas released. …………………………..…………………………..…………………………..………………… …………………………..…………………………..…………………………..………………… …………………………..…………………………..…………………………..………………… Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 23

Exercise 10 : Nilai Keupayaan Elektrod Piawai, E0 Standard Electrode Potential Value, E0 1 Rajah menunjukkan susunan radas untuk menentukan keupayaan elektrod piawai, E0zink. Diagram shows apparatus set-up to determine standard electrode potential, E0 of zinc. Elektrod zink, Zn Titian garam Gas hidrogen, H2 1 atm Zinc electrode, Zn Salt bridge Hydrogen gas, H2 1 atm Larutan mengandungi ion zink, Elektrod platinum, Pt Zn2+ 1.0 mol dm−3 Platinum electrode, Pt Solution containing 1.0 mol Larutan asid mengandungi ion dm−3 of zinc ion, Zn2+ hidrogen, H+ 1.0 mol dm−3 Solution containing 1.0 mol dm−3 of (a) Apakah fungsi titian garam? hydrogen ion, H+ What is the function of a salt bridge? …………………………..…………………………..…………………………..………………… (b) Dalam tindak balas di atas, namakan In the above reaction, name the (i) Agen pengoksidaan : …………………………………. Oxidising agent (ii) Agen penurunan : …………………………………. Reducing agen (c) Tulis setengah persamaan di terminal negatif. Write half equation at the negative terminal. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (d) Tulis setengah persamaan di terminal positif. Write half equation at the positive terminal. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (e) Tulis persamaan ion keseluruhan bagi tindak balas di atas. Write the overall ionic equation for the above reaction. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (f) Tulis persamaan sel bagi keupayaan elektrod piawai sel setengah zink. Write half equation of a standard electrode potential for zinc half-cell. …………………………..…………………………..…………………………..………………… Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 24

Exercise 11 : Agen Pengoksidaan dan Agen Penurunan Berdasarkan Nilai Keupayaan Elektrod Piawai Oxidising Agents and Reducing Agents Based on the Value of Standard Electrode Potential 1 Rajah 1(a) menunjukkan dawai kuprum dimasukkan ke dalam larutan argentum nitrat dan Rajah 1(b) menunjukkan dawai kuprum dimasukkan ke dalam larutan magnesium nitrat. Diagram 1(a) shows copper wire into silver nitrat solution and Diagram 1(b) shows copper wire into magnesium nitrat solution. Rajah 1(a) Rajah 1(b) Diagram 1(a) Diagram 1(b) (a) Berdasarkan Rajah 1(a), Based on Diagram 1(a), (i) Apakah pemerhatian yang dapat diperoleh? What is observation can be obtained? …………………………..…………………………..…………………………..………………… (ii) Beri alasan anda di 1(a)(i). Give your reason in 1(a)(i). …………………………..…………………………..…………………………..………………… (b)(i) Adakah tindak balas ini berlaku? Does this reaction occur? …………………………..…………………………..…………………………..………………… (ii) Beri alasan. Give a reason. …………………………..…………………………..…………………………..………………… Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 25

(c) Dalam tindak balas di atas, namakan In the above reaction, name the (i) agen pengoksidaan : …………………………………. oxidising agent (ii) agen penurunan : …………………………………. reducing agen (d) Tulis persamaan ion keseluruhan bagi tindak balas di atas. Write the overall ionic equation for the above reaction. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (e) Senarai nilai keupayaan elektrod piawai: List of standard electrode potential values: Tindak balas sel setengah E0 / V (298 K) Half-cell equations +0.34 Cu2+(aq) + 2e− ⇌ Cu(s) 0.00 2H+(aq) + 2e− ⇌ H2(g) +0.80 Ag+(aq) + e− ⇌ Ag(s) Susunkan atom atau ion dalam tertib menaik kekuatan agen pengoksidaan. Arrange the atoms or ions in an ascending order of the strength of oxidising agents. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (f) Berdasarkan Rajah 1(b), Based on Diagram 1(b), (i) Adakah tindak balas ini berlaku? Does this reaction occur? …………………………..…………………………..…………………………..………………… (ii) Beri alasan. Give a reason. …………………………..…………………………..…………………………..………………… Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 26

1.3 Sel Kimia Voltaic Cell SHORT NOTE 1. Apakah sel kimia ringkas? What is a simple chemical cell?  Dua kepingan logam berlainan jenis yang dicelup ke dalam elektrolit dan disambung dengan wayar penyambung. Two different metal plates are dipped into an electrolyte and connected with connecting wires.  Dikenali juga sebagai sel voltan atau sel galvani. Also known as voltaic cell or galvanic cell.  Menukarkan tenaga kimia kepada tenaga elektrik. Converts chemical energy to electrical energy.  Tindak balas redoks yang berlaku dalam sel menyebabkan pengaliran elektron. Beza keupayaan yang dikesan pada voltmeter menunjukkan arus elektrik terhasil. A redox reaction occurs in the cell that causes the flow of electrons. The potential difference detected by the voltmeter indicates the presence of electrical current. Voltan sel, E0sel dapat ditentukan menggunakan rumus The cell voltage, E0cell can be determined by using the berikut: following formula: E0sel= E0(terminal positif) – E0(terminal negatif) E0cell = E0(positive terminal) – E0(negative terminal) E0sel= E0(katod) – E0(anod) E0cell=E0(cathode)– E0(anode) Exercise 12 : Tindak Balas Redoks dalam Sel Kimia Redox Reaction in a Voltaic Cell 1(a) Lukis rajah berlabel susunan radas bagi sel kimia ringkas. Draw a labelled diagram of the apparatus set-up for a simple chemical cell. Jalur zink, pita magnesium, voltmeter, wayar penyambung, bikar, asid sulfurik Zinc strip, magnesium ribbon, voltmeter, connecting wire, beaker, sulphuric acid Susunan radas : Apparatus set-up Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 27

(b) Lengkapkan maklumat di bawah bagi sel kimia ringkas. Complete the information below for a simple voltaic cell. Ion yang hadir Ions present Ion yang bergerak ke Terminal positif Terminal negatif Ion that moves to Positive terminal Negative terminal Elektrod Electrode Sebab Reason Persamaan setengah Half-equation Pemerhatian Observation Persamaan keseluruhan Overall equation 2(a) Lukis rajah berlabel susunan radas bagi sel Daniell. Draw a labelled diagram of the apparatus set-up for Damiell cell. Kuprum, magnesium, voltmeter, wayar penyambung, bikar, titian garam, larutan kuprum(II) nitrat, larutan magnesium nitrat Copper, magnesium, voltmeter, connecting wire, beaker, salt bridge, copper(II) nitrate solution, magnesium nitrate solution Susunan radas : Apparatus set-up Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 28

(b) Lengkapkan maklumat di bawah bagi sel Daniell. Complete the information below for Damiell cell. Ion yang hadir Ions present Ion yang bergerak ke Terminal positif Terminal negatif Ion that moves to Positive terminal Negative terminal Elektrod Electrode Sebab Reason Persamaan setengah Half-equation Pemerhatian Observation Persamaan keseluruhan Overall equation 3 Lengkapkan jadual berikut. Complete the following table. (a) Asid hidroklorik dengan jalur zink dan jalur kuprum Hydrochloric acid with zinc strip and copper strip Ion yang hadir Ions present Ion yang bergerak ke Terminal positif Terminal negatif Negative terminal Ion that moves to Positive terminal Elektrod Electrode Sebab Reason Persamaan setengah Half-equation Pemerhatian Observation Persamaan keseluruhan Overall equation Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 29

(b) Larutan kuprum(II) sulfat dengan jalur zink dan jalur kuprum Copper(II) sulphate solution with zinc strip and copper strip Ion yang hadir Terminal positif Terminal negatif Ions present Positive terminal Negative terminal Ion yang bergerak ke Ion that moves to Elektrod Electrode Sebab Reason Persamaan setengah Half-equation Pemerhatian Observation Persamaan keseluruhan Overall equation (c) Natrium klorida akueus dengan jalur magnesium dan jalur kuprum Aqueous sodium chloride with magnesium strip and copper strip Ion yang hadir Terminal positif Terminal negatif Ions present Positive terminal Negative terminal Ion yang bergerak ke Ion that moves to Elektrod Electrode Sebab Reason Persamaan setengah Half-equation Pemerhatian Observation Persamaan keseluruhan Overall equation Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 30

(d) Larutan kuprum(II) sulfat akueus dengan jalur stanum dan jalur kuprum Copper(II) sulphate solution with stanum strip and copper strip Ion yang hadir Terminal positif Terminal negatif Ions present Positive terminal Negative terminal Ion yang bergerak ke Ion that moves to Elektrod Electrode Sebab Reason Persamaan setengah Half-equation Pemerhatian Observation Persamaan keseluruhan Overall equation (e) Larutan argentum nitrat dengan kepingan magnesium dan kepingan argentum Silver nitrate solution with magnesium plate and silver plate Ion yang hadir Terminal positif Terminal negatif Ions present Positive terminal Negative terminal Ion yang bergerak ke Ion that moves to Elektrod Electrode Sebab Reason Persamaan setengah Half-equation Pemerhatian Observation Persamaan keseluruhan Overall equation Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 31

(f) Larutan zink nitrat dengan kepingan magnesium dan kepingan zink Zinc nitrate solution with magnesium plate and zinc plate Ion yang hadir Terminal positif Terminal negatif Ions present Positive terminal Negative terminal Ion yang bergerak ke Ion that moves to Elektrod Electrode Sebab Reason Persamaan setengah Half-equation Pemerhatian Observation Persamaan keseluruhan Overall equation (g) Larutan zink sulfat dengan kepingan aluminium dan kepingan zink Zinc sulfat solution with aluminium plate and zinc plate Ion yang hadir Ions present Ion yang bergerak ke Terminal positif Terminal negatif Ion that moves to Positive terminal Negative terminal Elektrod Electrode Sebab Reason Persamaan setengah Half-equation Pemerhatian Observation Persamaan keseluruhan Overall equation Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 32

4 Rajah menunjukkan tindak balas yang berlaku dalam suatu sel kimia menggunakan pita magnesium dan kepingan kuprum sebagai elektrod. Diagram shows the reaction occurred in a chemical cell using magnesium ribbon and copper plate as electrodes. Pita magnesium Kepingan kuprum Magnesium ribbon Copper plate Larutan kuprum(II) klorida Copper(II) chloride solution (a) Nyatakan perubahan tenaga dalam sel kimia di atas. State the energy change in the chemical cell above. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (b) Nyatakan semua ion yang hadir dalam larutan kuprum(II) klorida. State all the ions present in the copper(II) chloride solution. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (c) Elektrod magnesium bertindak sebagai terminal negatif. Magnesium electrode acts as negative terminal. (i) Apakah itu terminal negatif? What is negative terminal? …………………………..…………………………..…………………………..………………… (ii) Nyatakan pemerhatian pada terminal negatif. State the observation at negative terminal. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (iii) Tulis setengah persamaan pada terminal negatif. Write the half equation at negative terminal. …………………………..…………………………..…………………………..………………… Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 33

(d) Elektrod kuprum bertindak sebagai terminal positif. Copper electrode acts as positive terminal. (i) Nyatakan pemerhatian pada terminal positif. State the observation at positive terminal. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (ii) Tulis setengah persamaan pada terminal positif. Write the half equation at positive terminal. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (e) Senarai nilai keupayaan elektrod piawai: List of standard electrode potential values: Tindak balas sel setengah E0 / V (298 K) Half-cell equations -2.38 Mg2+(aq) + 2e− ⇌ Mg(s) 0.00 2H+(aq) + 2e− ⇌ H2(g) +0.34 Cu2+(aq) + 2e− ⇌ Cu(s) Hitung voltan bagi sel, E0sel. Calculate the voltage of cell, E0cell. 5 Rajah menunjukkan susunan alat radas sel voltan yang digunakan untuk membantu mereka lebih memahami proses yang terlibat. SBP 15’ Diagram shows an apparatus set-up of a voltaic cell that had been used to help them to understand more about the process involved. Magnesium Titian garam Kuprum Magnesium Salt bridge Copper 1.0 mol dm-3 larutan 1.0 mol dm-3 larutan magnesium nitrat 1.0 mol kuprum(II) nitrat dm-3 of magnesium nitrate 1.0 mol dm-3 of copper(II) solution nitrate solution Bikar A Bikar B Beaker A Beaker B Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 34

(a) Nyatakan semua ion yang hadir dalam Bikar A. State all ions present in Beaker A. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (b) Asid sulfurik cair telah digunakan sebagai titian garam dalam sel tersebut. Cadangkan bahan kimia lain yang boleh menggantikan asid sulfurik. Dilute sulphuric acid is used as a salt bridge in the cell. Suggest another chemical substance that can replace sulphuric acid. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (c)(i) Merujuk kepada bikar B, nyatakan proses yang berlaku di elektrod kuprum. Referring to beaker B, state the process that occurs at copper electrode. (ii) Jelaskan jawapan anda di 5(c)(i) berdasarkan perubahan nombor pengoksidaan. Explain your answer in 5(c)(i) based on the change in oxidation number. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (d) Tuliskan persamaan setengah bagi tindak balas yang berlaku pada kedua-dua terminal. Write the half-equations for the reaction occurred at both terminals. Terminal negatif : ……………………………………………………….................. Negative terminal Terminal positif : ……………………………………………………….................... Positive terminal (e) Ahmad dan Ali ingin menyiasat beza keupayaan sepasang logam. Mereka menggunakan bahan dan radas yang sama seperti dalam Rajah. Bacaan voltmeter dalam penyiasatan itu ialah 2.7 V. Ahmad and Ali want to investigate the potential differences of a pair of metals. They are using the same materials and apparatus as in Diagram. The voltmeter reading of the investigation is 2.7 V. Ramalkan beza upaya jika Ahmad menggantikan elektrod kuprum dengan elektrod argentum. Predict the potential difference if Ahmad replace the copper electrode with silver electrode. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (f) Magnesium dan larutan magnesium nitrat dalam Rajah digantikan dengan argentum dan larutan argentum nitrat. Magnesium and magnesium nitrate solution in Diagram are replaced with silver and silver nitrate solution. (i) Nyatakan arah pengaliran elektron dalam sel tersebut. State the flow of electron in the cell. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (ii) Tulis persamaan ion bagi tindak balas yang berlaku dalam sel di 5(f)(i). Write the ionic equation for the reaction occurs in the cell in 5(f)(i). …………………………..…………………………..…………………………..………………… Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 35

(iii) Tuliskan notasi sel bagi sel kimia itu. Write the cell notations for the voltaic cells. …………………………..…………………………..…………………………..………………… 6 Rajah menunjukkan susunan radas bagi suatu sel voltan X. Diagram shows the apparatus set-up of a voltaic cell X. Zink Kuprum Zinc Copper Pasu berliang 1.0 mol dm-3 larutan Porous pot kuprum(II) sulfat 1.0 mol dm-3 larutan zink sulfat 1.0 mol dm-3 of copper(II) 1.0 mol dm-3 of zinc sulphate solution sulphate solution (a) Apakah fungsi padu berliang? What is the function of porous pot? …………………………..…………………………..…………………………..………………… (b)(i) Nyatakan terminal negatif bagi sel voltan. State the negative terminal of the voltaic cell. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (ii) Terangkan jawapan anda. Explain your answer. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (c) Namakan jenis tindak balas yang berlaku di elektrod kuprum. Name the type of reaction that occurred at copper electrode. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (d) Dalam tindak balas di atas, namakan In the above reaction, name the agen pengoksidaan : …………………………………. oxidising agent agen penurunan : …………………………………. reducing agen Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 36

(e)(i) Tulis persamaan ion keseluruhan bagi tindak balas di atas. Write the overall ionic equation for the above reaction. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (ii) Tuliskan notasi sel bagi sel kimia itu. Write the cell notations for the voltaic cells. …………………………..…………………………..…………………………..………………… (f) Senarai nilai keupayaan elektrod piawai: List of standard electrode potential values: Tindak balas sel setengah E0 / V (298 K) Half-cell equations -0.76 Zn2+(aq) + 2e− ⇌ Zn(s) 0.00 2H+(aq) + 2e− ⇌ H2(g) +0.34 Cu2+(aq) + 2e− ⇌ Cu(s) Hitung voltan bagi sel, E0sel. Calculate the voltage of cell, E0cell. Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 37

1.4 Sel Elektrolisis Electrolytic Cell SHORT NOTE 1. Elektrolit ialah bahan yang dapat mengalirkan arus elektrik dalam keadaan lebur atau larutan akueus dan mengalami perubahan kimia. Electrolytes are substances that can conduct electricity in either the molten state or aqueous solution and undergo chemical changes. 2. Bukan elektrolit ialah bahan yang tidak mengalirkan arus elektrik dalam semua keadaan. Non-electrolytes are substances that cannot conduct electricity in all states. Bahan Substance s Elektrolit Bukan Elektrolit Electrolytes Non-Electrolytes Sebatian Ion Asid dan Alkali Sebatian Kovalen Ionic Compound Acid and Alkali Covalent Compound Pepejal Leburan atau Larutan  Tidak mengkonduksi elektrik. Solid Akueus Cannot conduct electricity.  Tidak mengkonduksi Molten or Aqueous  Wujud sebagai molekul. elektrik. Solution Exist as molecules Cannot conduct electricity.  Mengkonduksi  Tidak ada ion-ion yang bebas elektrik. bergerak.  Ion dalam struktur Can conduct No free moving ions kekisi ion adalah electricity. tidak bebas Dengan Kehadiran Air bergerak.  Terdapat ion-ion yang Presence of Water Ions in ionic lattice bebas bergerak. structure cannot Presence of free  Asid dan alkali mengion dalam air. move freely. moving ions. Acid and alkali ionise in water. Tanpa Kehadiran Air  Mengkonduksi elektrik. Absence of Water Conduct electricity.  Tidak mengkonduksi elektrik.  Terdapat ion-ion yang bebas bergerak. Cannot conduct electricity. Presence of free moving ions.  Tidak ada ion-ion yang bebas bergerak. No free moving ions. Exercise 13 : Elektrolisis Electrolysis 1(a) Rajah di bawah menunjukkan susunan radas untuk menguji kekonduksian elektrik bagi suatu bahan. Namakan semua bahan dan radas tersebut. The diagram below shows the apparatus set-up to test the electrical conductivity of a chemical substance. Name all the materials and the apparatus. (iii) (i) : …………..………….. (ii) (iv) (ii) : …………..………….. (v) (iii) : …………..………….. (vi) (iv) : …………..………….. (i) (v) : …………..………….. (vi) : …………..………….. Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 38

(b) Lukiskan susunan zarah bagi dua keadaan ion-ion yang hadir di dalam plumbum(II) klorida berikut. Draw the two states of arrangement of particles for ions present in the following lead(II) chloride. (i) (ii) Leburan plumbum(II) klorida Pepejal plumbum(II) klorida Molten lead(II) chloride Lead(II) chloride solid (c) Kenal pasti bahan berikut kepada elektrolit dan bukan elektrolit. Identify the following list of substances into electrolyte and non-electrolyte. Bahan Elektrolit atau Bukan elektrolit Substances Electrolyte or Non-electrolyte Larutan ammonia Ammonia solution Leburan plumbum(II) bromida Molten lead(II) bromide Asid hidroklorik Hydrochloric acid Larutan glukosa Glucose solution Leburan natrium klorida Sodium chloride solution Leburan naftalena Molten naphthalene Asid etanoik glasial Glacial ethanoic acid Tetraklorometana Tetrachloromethane Leburan zink oksida Molten zinc oxide Asid metanoik Methanoic acid Hablur kuprum(II) sulfat Copper(II) sulphate crystal Logam magnesium Magnesium metal Larutan argentum nitrat Silver nitrate solution Logam sulfur Sulphur metal Larutan natrium hidroksida pekat Concentrated sodium hydroxide solution Larutan benzena Benzena solution Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 39

(d) Kenal pasti bahan berikut yang wujud sebagai ion-ion bergerak bebas dan neutral. Identify the following list of substances as its exists as freely moving ions or neutral. Bahan Ion-ion bergerak bebas atau neutral Substances Freely moving ions or neutral Leburan zink oksida Molten zinc oxide Asid metanoik Methanoic acid Hablur kuprum(II) sulfat Copper(II) sulphate crystal Logam magnesium Magnesium metal Larutan argentum nitrat Silver nitrate solution Logam sulfur Sulphur metal Larutan natrium hidroksida pekat Concentrated sodium hydroxide solution Larutan benzena Benzena solution Leburan asetamida Molten acetamide Exercise 14 : Elektrolisis Sebatian Lebur Electrolysis of Molten Compounds 1 Apakah yang dimaksudkan dengan elektrolisis? What is electrolysis? …………………………..…………………………..…………………………..………………… 2(a) Lukis rajah berlabel susunan radas bagi proses elektrolisis leburan plumbum(II) bromida. Draw a labelled diagram of the apparatus set-up for the electrolysis process of molten lead(II) bromide. Mangkuk pijar, elektrod-elektrod karbon, wayar penyambung, ammeter, bateri, tungku kaki tiga, segi tiga tanah liat dan penunu Bunsen Crucible, carbon electrodes, connecting wire, ammeter, battery, tripod stand, clay triangle and Bunsen burner Susunan radas : Apparatus set-up Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 40

(b) Lengkapkan maklumat di bawah bagi proses elektrolisis leburan plumbum(II) bromida. Complete the information below for the electrolysis process of molten lead(II) bromide. Ion yang hadir Ions present Ion yang bergerak ke Anod Katod Ion that moves to Anode Cathode Persamaan setengah Half-equation Hasil elektrolisis Product of electrolysis Pemerhatian Observation 3 Lengkapkan jadual berikut. Anod Katod Complete the following table. Anode Cathode (a) Leburan aluminium oksida Molten aluminium oxide Ion yang hadir Ions present Ion yang bergerak ke Ion that moves to Persamaan setengah Half-equation Hasil elektrolisis Product of electrolysis Pemerhatian Observation Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 41

(b) Leburan natrium klorida Anod Katod Molten sodium chloride Anode Cathode Ion yang hadir Katod Ions present Cathode Ion yang bergerak ke Ion that moves to Persamaan setengah Half-equation Hasil elektrolisis Product of electrolysis Pemerhatian Observation (c) Leburan kuprum(II) oksida Anod Molten copper(II) oxide Anode Ion yang hadir Ions present Ion yang bergerak ke Ion that moves to Persamaan setengah Half-equation Hasil elektrolisis Product of electrolysis Pemerhatian Observation Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 42

(d) Leburan kalium klorida Anod Katod Molten potassium chloride Anode Cathode Ion yang hadir Ions present Ion yang bergerak ke Ion that moves to Persamaan setengah Half-equation Hasil elektrolisis Product of electrolysis Pemerhatian Observation Exercise 15 : Faktor yang Mempengaruhi Hasil Elektrolisis Larutan Akueus Factors that Affect the Electrolysis of an Aqueous Solution 1(a) Lukis rajah berlabel bagi susunan radas untuk mengumpulkan gas dalam proses elektrolisis. Draw a labelled diagram of the apparatus set-up to collect gas in the electrolysis process. Asid hidroklorik 0.1 mol dm-3 0.1 mol dm-3 hydrochloric acid Susunan radas : Apparatus set-up Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 43

(b) Lengkapkan maklumat di bawah bagi proses elektrolisis asid hidroklorik. Complete the information below for the electrolysis process of hydrochloric acid. Ion yang hadir Ions present Ion yang bergerak ke Anod Katod Ion that moves to Anode Cathode Persamaan setengah Half-equation Hasil elektrolisis Product of electrolysis Pemerhatian Observation 2 Lengkapkan jadual berikut. Complete the following table. (a) Larutan kuprum(II) sulfat dengan elektrod karbon Copper(II) sulphate solution with carbon electrode Ion yang hadir Ions present Ion yang bergerak ke Anod Katod Ion that moves to Anode Cathode Persamaan setengah Half-equation Hasil elektrolisis Product of electrolysis Pemerhatian Observation Faktor yang mempengaruhi hasil elektrolisis Factor that affects the electrolysis products Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 44

(b) Larutan kuprum(II) sulfat dengan elektrod kuprum Copper(II) sulphate solution with copper electrode Ion yang hadir Anod Katod Ions present Anode Cathode Ion yang bergerak ke Ion that moves to Persamaan setengah Half-equation Hasil elektrolisis Product of electrolysis Pemerhatian Observation Faktor yang mempengaruhi hasil elektrolisis Factor that affects the electrolysis products (c) Larutan argentum nitrat dengan elektrod karbon Silver nitrate solution with carbon electrode Ion yang hadir Ions present Ion yang bergerak ke Anod Katod Ion that moves to Anode Cathode Persamaan setengah Half-equation Hasil elektrolisis Product of electrolysis Pemerhatian Observation Faktor yang mempengaruhi hasil elektrolisis Factor that affects the electrolysis products Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 45

(d) Larutan argentum nitrat dengan elektrod argentum Silver nitrate solution with silver electrode Ion yang hadir Ions present Ion yang bergerak ke Anod Katod Ion that moves to Anode Cathode Persamaan setengah Half-equation Hasil elektrolisis Product of electrolysis Pemerhatian Observation Faktor yang mempengaruhi hasil elektrolisis Factor that affects the electrolysis products (e) Larutan natrium klorida cair dengan elektrod karbon Dilute sodium chloride solution with carbon electrode Ion yang hadir Ions present Ion yang bergerak ke Anod Katod Ion that moves to Anode Cathode Persamaan setengah Half-equation Hasil elektrolisis Product of electrolysis Pemerhatian Observation Faktor yang mempengaruhi hasil elektrolisis Factor that affects the electrolysis products Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 46

(f) Larutan natrium klorida pekat dengan elektrod karbon Concentrated sodium chloride solution with carbon electrode Ion yang hadir Ions present Ion yang bergerak ke Anod Katod Ion that moves to Anode Cathode Persamaan setengah Half-equation Hasil elektrolisis Product of electrolysis Pemerhatian Observation Faktor yang mempengaruhi hasil elektrolisis Factor that affects the electrolysis products Exercise 16 : Membandingkan Sel Kimia dan Sel Elektrolisis Comparison Between Voltaic Cell and Electrolytic Cell Bandingkan dan bezakan sel kimia dan sel elektrolisis di bawah. Compare and contrast between voltaic and electrolytic cells below. anod katod anod katod anode cathode anode cathode Larutan Kuprum Zink Kuprum kuprum(II) Copper Zinc Copper sulfat Sel elektrolisis Larutan Copper(II) Electrolytic cell kuprum(II) sulfat sulphate Copper(II) solution sulphate solution Sel kimia Chemical cell Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 47

Exercise 17 : Penyaduran dan Penulenan Logam Electroplating and Purification of Metals 1 Apakah yang dimaksudkan dengan penyaduran logam? What is meant by electroplating metal? …………………………..…………………………..…………………………..………………… 2(a) Lukis rajah berlabel bagi susunan radas untuk penyaduran sudu besi dengan logam kuprum. Draw a labelled diagram of the apparatus set-up to the electroplating of an iron spoon with copper metal. Bikar, elektrod kuprum, kunci besi, larutan kuprum(II) nitrat, wayar penyambung, ammeter dan bateri Beaker, copper electrode, iron key, copper(II) nitrate solution, connecting wire, ammeter and battery Susunan radas : Apparatus set-up (b) Lengkapkan maklumat di bawah bagi penyaduran kunci besi dengan logam kuprum Complete the information below for the electroplating of iron key with copper metal. Elektrolit Electrolyte Ion yang hadir Anod Katod Ions present Anode Cathode Ion yang bergerak ke Ion that moves to Persamaan setengah Half-equation Hasil elektrolisis Product of electrolysis Pemerhatian Observation Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 48

3 Apakah yang dimaksudkan dengan penulenan logam? What is meant by purification of metal? …………………………..…………………………..…………………………..………………… 4(a) Lukis rajah berlabel bagi susunan radas untuk penulenan logam kuprum. Draw a labelled diagram of the apparatus set-up to the purification of copper metal. Bikar, elektrod kuprum tulen, elektrod kuprum tak tulen, larutan kuprum(II) nitrat, wayar penyambung, ammeter dan bateri Beaker, pure copper electrode, impure copper electrode, copper(II) nitrate solution, connecting wire, ammeter and battery Susunan radas : Apparatus set-up (b) Lengkapkan maklumat di bawah bagi penulenan logam kuprum. Complete the information below for the purification of copper metal. Elektrolit Electrolyte Ion yang hadir Anod Katod Ions present Anode Cathode Ion yang bergerak ke Ion that moves to Persamaan setengah Half-equation Hasil elektrolisis Product of electrolysis Pemerhatian Observation Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 49

Semakin Reaktif1.5 Pengekstrakan Logam daripada Bijihnya More ReactiveExtraction of Metal from Its Ore SHORT NOTE 1. Logam biasanya wujud sebagai sebatian atau bercampur dengan bahan lain seperti batu dan tanah. Sebatian yang mengandungi logam juga dikenali sebagai bijih atau mineral dan wujud sebagai logam oksida, logam sulfida atau logam karbonat. Metals usually exist as compounds or mixed with other substances, such as rocks and dirt. Compounds containing metals are also known as ore or mineral and exist as metal oxides, metal sulphides or metal carbonate. 2. Logam tidak reaktif seperti emas dan perak tidak perlu diekstrak kerana wujud sebagai logam unsur. Logam reaktif seperti ferum dan aluminium memerlukan cara yang tertentu bagi pengekstrakan logam daripada bijih masing- masing. Non reactive metals such as gold and silver do not need to be extracted because they exist as metal elements. Reactive metals like iron and aluminium require a particular way to be extracted from their respective ores. 3. Cara pengekstrakan logam reaktif adalah berdasarkan kedudukan logam dalam siri kereaktifan logam. Dua cara yang biasa digunakan untuk mengekstrak logam daripada bijih masing-masing ialah The methods for extracting reactive metals are based on the position of the metal in the reactivity series of metal. Two of the most common ways to extract metals from their respective ores are:  Elektrolisis : Bagi logam yang lebih reaktif daripada karbon Electrolysis : For metals that are more reactive than carbon  Penurunan oleh karbon : Bagi logam yang kurang reaktif daripada karbon Reduction by carbon : For metals that are less reactive than carbon K Logam sangat reaktif. Na Cara terbaik untuk mengekstrak logam daripada bijihnya adalah secara elektrolisis. Mg Very reactive metals. Al The best way to extract the metal from its ore is by electrolysis. C Logam sederhana reaktif. Zn Cara terbaik untuk mengekstrak logam daripada bijihnya adalah penurunan oleh karbon. Fe Moderately reactive metals. Sn The best way to extract the metal from its ore is reduction by carbon. Pb Cu Logam kurang reaktif. Logam diekstrak daripada bijih secara pemanasan langsung di udara. Hg Less reactive metal. Metal is extracted from its ore by direct heating in air. Ag Logam tidak reaktif. Au Wujud dalam bentuk unsur. Unreactive metal. Exists as an element. Siri kereaktifan logam Reactivity series of metal Modul KIMIA KSSM TINGKATAN 5 50