11

‫المنهاج الجديد‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫الوحدة الأولى‬ ‫الحموض والقواعد‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫بسم الله الرحمن الرحيم‬ ‫والصلاة والسلام على أشرف الخلق والمرسلين سيدنا محمد وعلى آله وصحبه‬ ‫أجمعين‪،‬‬ ‫أ ّما بعد‪:‬‬ ‫الطلبة الأح ّبة جيل ‪ ،2005‬ها قد بدأت سنة الحصاد والإنجاز لكم بعد مض ّي‬ ‫أحد عشر عاماً في الغرفة الصفية‪ ،‬و الان أنتم في سنة الثانوية العا ّمة التي سوف‬ ‫تحدد سقف طموحكم واحلامكم التي كبرت معكم منذ الصغر ‪.‬‬ ‫في هذه السنة سأكون معكم أولاً بأول وأساعدكم للحصول على العلامة الكاملة‬ ‫والعالية في مادة الكيمياء للفرع العلمي والفروع المهنية بإذن الله ‪ ،‬وهذا وعد قطعته‬ ‫على نفسي منذ أكثر من ‪ 13‬عاماً وأطلب منكم أن تعاهدوا أنفسكم في بداية هذا‬ ‫العام على الج ّد والمثابرة والإنجاز وعدم تراكم الحصص في جميع المواد‪ .‬سائل ًا الله‬ ‫ع ّز وج ّل التوفيق لكم ‪ ،‬وأن أراكم في أعلى المراتب العلمية والعملية‪.‬‬ ‫أستاذكم و الداعي لكم بالحب و الخير دائماً‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫الفهرس‬ ‫الحموض والقواعد‬ ‫الرقم الهيدروجيني ومحاليل‬ ‫الحموض والقواعد القوية‬ ‫الحموض والقواعد الضعيفة‬ ‫الأملاح والمحاليل المنظمة‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪2‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫‪01‬‬ ‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫صفات القواعد‬ ‫صفات الحموض‬ ‫‪ 1‬تتميز بطعمها المر وملمسها‬ ‫‪ 1‬تتميز بطعم (حمضي‪ ،‬لاذع)‬ ‫الانزلاقي‬ ‫‪ 2‬محاليلها موصولة للتيار الكهربائي‬ ‫‪ 2‬محاليلها موصولة للتيار‬ ‫الكهربائي‬ ‫تتفاعل مع الفلزات مطلقة غاز ‪H2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪Zn+ 2HCl → ZnCl2 + H2‬‬ ‫‪ 3‬تؤثر القواعد في الكواشف‪ ،‬فهي‬ ‫‪2Na+ 2HCl → NaCl + H2‬‬ ‫تحول ورقة عباد الشمس من‬ ‫الأحمر إلى الأزرق‬ ‫‪ 4‬تؤثر الحموض في الكواشف‪ ،‬فهي‬ ‫تحول ورقة عباد الشمس من الأزرق‬ ‫إلى الأحمر‬ ‫سؤال‪ :‬أين تتواجد الحموض والقواعد؟ وما هي استخداماتها؟‬ ‫تتواجـد الحمـوض فـي كثيـر مـن المـواد الغذائيـة مثـل (الليمـون‪ ،‬البرتقـال‪ ،‬الطماطـم) حيـث تحتـوي‬ ‫هـذه المـواد علـى حمـض (السـيتريك) ‪ ،‬وتحتـوي المشـروبات الغازيـة علـى حمـض (الكربونيـك)‪.‬‬ ‫تتواجــد القواعــد فــي كثيــر مــن المــواد الغذائيــة مثــل (الخضــراوات‪ ،‬الســبانخ‪ ،‬الخيــار‪ ،‬البروكلــي‪،‬‬ ‫التفـاح‪ ،‬المشـمش الفراولـة) وتدخـل القواعـد فـي صناعـة المنظفـات مثـل ( هيدروكسـيد الصوديـم)‬ ‫التـي تسـتخدم فـي صناعـة المنظفـات المنزليـة والصابـون‪.‬‬ ‫مفاهيم الحموض والقواعد‬ ‫مفهوم‬ ‫مفهوم‬ ‫مفهوم‬ ‫لويس‬ ‫برونستد‪-‬لوري‬ ‫أرهينيوس‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪3 078 575 25 46‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫مفهوم أرهينيوس ‪Arrhenius Concept‬‬ ‫أو ل ًا‪ :‬‬ ‫اعتمــد العالــم ارهينيــوس فــي مفهومــه علــى (دراســة التوصيــل الكهربائــي لمحاليــل المــواد‬ ‫الأيونيــة)‪ ،‬ليصــل إلــى تصــور حــول مفهــم الحمــوض والقواعــد‬ ‫حمض أرهينيوس ‪:Arrhenius Acid‬‬ ‫هي مادة تتأين في الماء وتنتج أيون الهيدروجين (‪)H+‬‬ ‫أمثلة‪:‬‬ ‫‪HCl H2 O‬‬ ‫‪H+ + Cl-‬‬ ‫‪HNO3 H2 O‬‬ ‫‪H+ + NO3-‬‬ ‫غاز كلوريد الهيدروجين (‪ )HCl‬ينتج (‪ )H+‬عند‬ ‫حمض النيتريك (‪ )HNO3‬ينتج (‪ )H+‬عند إذابته‬ ‫إذابته في الماء‬ ‫في الماء‬ ‫من الأمثلة على حموض أرهينيوس‪:‬‬ ‫الهيدروكلوريك النيتريك الكبريتيك الفسفوريك الإيثانويك الكربونيك‬ ‫الحمض‬ ‫‪H2CO3 CH3COOH H3PO4‬‬ ‫‪H2SO4‬‬ ‫‪HNO‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫الصيغة‬ ‫‪3‬‬ ‫الكيميائية‬ ‫أهم ما ينطبق على جميع حموض أرهينيوس‪:‬‬ ‫‪ )1‬تحتوي على ذرة (‪ )H‬وأكثر‪.‬‬ ‫وتصنف الحموض‬ ‫‪ )1‬حمض احادي البروتون‬ ‫يحتوي على ذرة ‪H‬‬ ‫بالاعتماد على عدد‬ ‫‪Monoprotic Acid‬‬ ‫مثل (‪)HCl‬‬ ‫ذرات ‪ H‬التي تتأين‬ ‫‪ )2‬حمض ثنائي البروتون‬ ‫يحتوي على ذرتين ‪ H‬مثل‬ ‫إلى‬ ‫‪Diprotic Acid‬‬ ‫حمض (‪)H2SO4‬‬ ‫‪ )3‬حمض ثلاثي البروتون‬ ‫يحتوي على ‪ 3‬ذرات ‪ H‬مثل‬ ‫‪Triprotic Acid‬‬ ‫حمض (‪)H3PO4‬‬ ‫ت��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪4‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫‪ )2‬ترتبط ذرة الهيدروجين برابطة تساهمية قطبية بـ‪:‬‬ ‫ب‬ ‫أ‬ ‫مجموعة أيونية‪ ،‬مما يسمح لها‬ ‫ذرة ذات سالبية كهربائية‬ ‫بالتأين في المحلول المائي‬ ‫عالية نسبي ًا (‪)HI / HBr / HCl‬‬ ‫‪H2CO3‬‬ ‫‪H3PO4‬‬ ‫‪H2SO4‬‬ ‫‪HNO3‬‬ ‫‪H CO3-2 H PO4-3 H SO4-2 H NO-3‬‬ ‫◂ مهم جد ًا‪ :‬انظر الشكل المجاور الذي يمثل حمض الايثانويك (‪)CH3COOH‬‬ ‫ س‪ :1‬هذا الحمض أحادي البروتون أو ثلاثي البروتون‪.‬‬ ‫س‪ :2‬ما هي ذرة ‪ H‬التي تتأين عند ذوبان الحمض في الماء؟‬ ‫يحتوي حمض الايثانويك (‪ )CH3COOH‬على ‪ 3‬ذرات مرتبطة‬ ‫بذرة ‪ ،C‬وهي ليس لها القدرة على التأين لأن الروابط بينهما غير‬ ‫قطبية وهذا ما يمنع تأينها‪ ،‬ويحتوي ذرة هيدوجين أخرى مرتبطة‬ ‫بذرة الأكسجين ذات السالبية الكهربائية العالية وهي الوحيدة التي تتأين حسب المعادلة الآتية‪:‬‬ ‫‪CH3COOH H2 O‬‬ ‫‪H+ + CH3COO-‬‬ ‫ولذلك يصنف على أنه حمض أحادي البروتون‬ ‫قاعدة أرهينيوس ‪:Arrhenius Base‬‬ ‫هي مادة تتأين في الماء وتنتج أيون الهيدروكسيد(‪)OH-‬‬ ‫‪NaOH‬‬ ‫‪H2 O‬‬ ‫‪Na+ + OH -‬‬ ‫‪KOH‬‬ ‫‪H2 O‬‬ ‫‪K+ + OH -‬‬ ‫◂ ينطبق ذلك على هيدروكسيدات المجموعتين الأولى (‪ )K, Na, Li‬والثانية (‪)Mg, Ca‬‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫هيدروكسيد هيدروكسيد هيدروكسيد‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫القاعدة‬ ‫الكالسيوم‬ ‫البوتاسيوم‬ ‫الليثيوم المغنيسيوم‬ ‫الصوديوم‬ ‫الصيغة‬ ‫‪Ca(OH)2‬‬ ‫‪KOH‬‬ ‫الكيميائية‬ ‫‪Mg(OH)2‬‬ ‫‪LiOH‬‬ ‫‪NaOH‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪5 078 575 25 46‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫أهم ما ينطبق على جميع قواعد أرهينيوس‪:‬‬ ‫تحتوي على أيون الهيدروكسيد (‪)OH-‬‬ ‫منها تحتوي على أيون هيدروكسيد واحد مثل‪)LiOH / NaOH / KOH( :‬‬ ‫منها تحتوي على أيوني هيدروكسيد مثل‪)Ca(OH)2 / Mg(OH)2( :‬‬ ‫الربط مع الزراعة ِحمض الكبريتيك ‪H2SO4‬‬ ‫عرف العر ُب ِحمض الكبريتيك في القرن الثامن الميلادي؛ فقد اكتشفه‬ ‫العالِ ُم جابر اب ُن ح ّيان وأطلق علية اس َم زيت الزاج‪ .‬يستخدم ِحم ُض‬ ‫الكبريتيك في المجال الزراعي لزيادة حموضة التربة‪ ،‬كما يستخدم لمعالجة‬ ‫ملوحتها‪ ،‬وفي تطهيرها م َن الفطريات‪.‬‬ ‫نقاط قصور (ضعف) مف قاهعدو ُة أمرأهيرنيوهيسن‪e‬ي‪s‬و‪s Ba‬س‪Arrheni:u‬‬ ‫َع َّر َف أرهينيوس القاعدة ‪ Base‬بأنها ما ّد ٌة تتأ َّي ُن في الماء وتنتج أيو َن‬ ‫‪ 1‬تناول مفهوم الحموض وااللهيقدوراوعكدسيفدي‪-‬ال‪H‬م‪.O‬حافليمث ًللاا‪،‬لعمنائديإذةابةفقهيطد‪.‬روكسيد الصوديوم ‪ NaOH‬في الماء‬ ‫وتفســير‬ ‫الج ادل‪23‬وقال )اعلل‪2‬دق(ـة‪:‬مـسباـيـعملسبوضتتقكفطوااالععسلاـدتقلـكاأييفرعرصمـهييـياسانغلئييدةيورةسيــسلسل‪.‬للووقكوكاالايعلنـحـتقدمجوااألويضيعـتتوــأـدَُّيناياُنليللتهتلهييحيمددترلرملاـوـوـ)ـتك‪q‬كو‪(a‬سكمسي‪+‬يت‪-‬لدض‪a‬د‪-‬اا‪NH‬لكلب‪H‬تـ‪-O‬وـت‪+O‬ا‪،‬ف‪)H‬ي‪q‬سك‪a‬قي‪(O‬تـمـو‪-‬احممفتط‪H‬ثـ‪.‬ـي‪OH‬لوال‪(O‬م‪3‬ي‪K‬عا‪H‬فع‪O‬دل‪2‬لـي‪N‬ـةا)‪H‬لالىمآاأتءييـ)‪،‬ةـ‪:(s‬كو‪H‬منا‪O‬ف‪a+‬ي‪H‬ا‪N‬لفمعقـاـدلطة‬ ‫الآتية‪:‬‬ ‫ا هليبد‪4‬ورتاولسك(يم‪l‬سوييم‪C‬د‪4‬ست‪H‬ط‪N‬عكتلوف‪H‬ري‪O‬سدي‪K‬رالاألتمأثوينير اولمقا‪/‬ع‪3‬دو‪O‬يني‪C‬أطب‪H‬وقا‪a‬لذ‪N‬حلكمركب)ض‪q‬و‪a-‬ن(بيا‪+‬شل‪K‬تككاثلل‪+‬ي )رصع‪q‬ا‪a‬و(ممد‪-‬ي‪-‬ن‪H‬والع‪O‬مأل امىللاههحيي‪2O‬ددمرر‪H‬ثوولكجيس)ين‪(s‬يداة‪.)H‬ت‪KO‬فل ّزات المجموعتين‬ ‫بع َض قواعد أرهينيوس‪.‬‬ ‫ه يالد‪5‬لريثويك(لو‪l‬مسمي‪C‬يد‪4‬س‪H‬ت‪N‬طع ت→‪H‬ف‪iOl‬س‪C‬ي‪L‬ر‪+H‬ك‪3‬ثي‪H‬ر‪N‬م) انلفأتويفلياتىحعاضللوااتحلثتامنيايَنلاةالحلمممجنحادوللووجلضدلأ َّوونوااللقلاوقلاغداعوازود‪.‬عرأرديه‪،‬يمنيوثيوب ِّلي ُتنسافُلكا ِّلجعهادلتو ُحلت)و‪(2‬ي‬ ‫على أيون الهيدروكسيد‪،‬‬ ‫هههااالييي(لل[م[دددحغك‪2‬ن‪1‬اصررر]يل]مووووـتسدسمكككيييتوووسسسنوفيييممماـدددلضاموحولامتق اووحلا‪))22‬حعظضـا‪HHH‬مادـل‪OOO‬تو(‪a‬قق(‪ag‬وو‪N‬مييض‪C‬ـ‪M‬ةوهةا()ل‪l‬موق‪(C‬ةوح‪:‬ا‪ H‬افعمول‪/‬بـبـهعع‪r‬يدودض‪B‬رضفرهوـغهضاو‪H‬ايمسكيوني‪/‬احقسلقحتت‪I‬يدتإونرِودواص‪.H‬جُيجرعـيا‪/‬ـعزة‪3‬علددلاترلىاأ‪O‬ىيأَكضيسأبن‪َ N‬تييوعنورايه‪H‬ننـافال‪/‬هيعـيذل‪4‬فهدةيـ)ىري‪O‬د‪l‬واريلكح‪C‬واقُسلحكقي‪H‬مهسمد)يوـماوداف‪،‬ءه‪،‬حضموثدوُأم‪،‬الأمحعثاهرتيدلَّهيديمةنهـرييااوودلد ًكارهيسوسيعدكلفدرـساوييلىدجكماياللذجنلاسـصيلووواكادلمليق‪2‬فوك)وـيماإم‪H‬عينا‪H‬د‪O‬ء(‪O،‬هثن‪aa‬نفاـئق‪C‬اَّي‪.N‬دة‪،‬ك‬ ‫[‪ ]3‬من القواعد القوية ( ‪aOH‬بق‪N‬ي‪/‬م‪H‬حد‪O‬و ً‪K‬دا‪/‬بس‪H‬ب‪O‬ب‪ i‬ت‪L‬ن)اوله الحموض والقواعد في المحاليل المائ ّية فقط‪ ،‬ولم‬ ‫(ك‪F‬لي ً‪H‬ايتتب‪/‬فاملس‪َّ N‬يكمر‪C‬اناءل‪H‬تمأو‪/‬ثنيي‪2‬رتعافب‪O‬لرس‪N‬يحعرم‪H‬نالض‪/‬تأم‪3‬يثيأع‪O‬راود‪C‬االلل‪2‬ققةاا‪H‬اععل‪/‬ددتأ‪3‬يىي‪O‬لنلل‪S‬قب‪2‬أوماسل‪H‬عا‪/‬دهح‪،‬مم‪H‬عموثرا‪O‬ولحف‪O‬دكةل‪-،C‬و‪l‬م‪H‬رثي‪/C‬دل اا‪+‬ل‪H‬لأأ‪+‬م‪O‬موون‪OH‬نيياو‪3C‬م‪lH،H)N4CC2HHOl3‬و‪CN‬مأ‪H‬نو‬ ‫من القواعد الضعيفة‬ ‫[‪]4‬‬ ‫الحموض القوية تتأين‬ ‫[‪]5‬‬ ‫أما الحموض الضعيفة تتأينكربجوزنئاي ًاتبااللمصاوءديوويمعالبرهيدعرنومجينعياةد‪3‬لة‪ O‬ا‪C‬لت‪H‬أي‪a‬ن‪.N‬بسهمين‬ ‫‪O -‬أت‪O‬ح َّق‪O‬ق‪HCOOH H2 O H+ + H:C‬‬ ‫‪ُ -1‬أ َصنِّ ُف الموا َّد الآتية إلى حمو ٍض وقواع َد وف َق مفهوم أرهينيوس‪:‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪6‬‬ ‫‪ -2‬أكت ُب‪2‬م)عا‪H‬دل‪O‬ة(ت‪r‬ب ِّي‪ S‬تُ‪��,‬ن ادلرت‪H‬يأ��ثي‪َ O‬رس‪O‬الا‪C‬ق�لاكي‪H‬ع�‪,‬مدي�ا‪3‬ي لء‪O‬م�م‪N‬حنل‪�H‬وا‪,‬ل ل�ق�هل‪H‬يد ب‪O‬ر�‪K‬وك‪,‬س‪4‬يد‪O‬ا‪l‬لب‪C‬وت‪H‬اسيوم ‪.KOH‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫سؤال للطالب‬ ‫س‪ :1‬أكمل المعادلات الكيميائية التالية‪ ،‬والتي تمثل حموض وقواعد حسب مفهوم أرهينيوس‪:‬‬ ‫‪1) HClO4‬‬ ‫‪H2 O‬‬ ‫‪2) NaOH H2 O‬‬ ‫‪3) CH3COOH‬‬ ‫‪H2 O‬‬ ‫‪H2 O‬‬ ‫‪5) H2SO3‬‬ ‫‪H2 O‬‬ ‫‪4) HCN‬‬ ‫‪6) H2S H2 O‬‬ ‫س‪ :2‬صنف المواد الآتية إلى حموض وقواعد وفق مفهوم أرهينيوس‪:‬‬ ‫‪H2CO3 ,‬‬ ‫‪Sr(OH)2 ,‬‬ ‫‪C2H5COOH ,‬‬ ‫‪NaOH ,‬‬ ‫‪HNO3‬‬ ‫‪)NH3‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪NaHCO‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪HBr‬‬ ‫‪/‬‬ ‫(‪KOH‬‬ ‫س‪ :3‬اختر من المواد الآتية‬ ‫‪3‬‬ ‫أ) مادة تسلك كحمض‪.‬‬ ‫ب) مادة تسلك كقاعدة‪.‬‬ ‫ج) ملح عجز أرهينيوس عن تفسير سلوكه‪.‬‬ ‫د) قاعدة عجز أرهينيوس عن تفسير سلوكها القاعدي‪.‬‬ ‫س‪ :4‬ضع دائرة حول رمز الإجابة الصحيحة‪:‬‬ ‫‪ 5‬حمض الايثانويك (‪ )CH3COOH‬يصنف على‬ ‫‪ 1‬حمض أرهينيوس هو مادة‪:‬‬ ‫ب) تستقبل بروتون أنه حمض‪:‬‬ ‫أ) تمنح بروت ون ‬ ‫ب) ثنائي البروتون‬ ‫د) تنتج أيون ‪ OH-‬أ) أحادي البروتون ‬ ‫ج) تنتج أيون ‪ H +‬‬ ‫د) رباعي البروتون‬ ‫ج) ثلاثي البروتون ‬ ‫‪ 2‬إحدى الآتية حمض ثنائي البروتون‪:‬‬ ‫‪ 6‬إحدى الآتية ليست من صفات أيون ‪:H+‬‬ ‫ب) ‪KOH‬‬ ‫أ) ‪ H NO3‬‬ ‫ ‬ ‫أ) يحمل شحنة كهربائية عالية‬ ‫د) ‪H2CO3‬‬ ‫ج) ‪ HCO OH‬‬ ‫ب) حجمه كبير جد ًا‬ ‫‪ 3‬إحدى الآتية حمض ترتبط ذرة (‪ )H‬فيه برابطة‬ ‫ ‬ ‫ج) لا يتواجد منفرد ًا في المحلول‬ ‫د) كتلته صغيرة‬ ‫ذات سالبية كهربائية‬ ‫تساهمية قطبية مع ذرة‬ ‫تمرتعبمطد)بج)ذ‪r‬رم‪B4‬ةو‪O‬ع(‪3PH‬ة‪H‬أ)‪H‬يوفنييهة‪ :‬أو)جا)‪78‬ل‪33‬ق‪H‬ااع‪O‬لعج‪CN‬م زداأ‪H‬دري‪a‬ةلها‪N‬يلكنتيل ويمتننستالعجآتأ نييتوةفنماس‪-‬يعر‪H‬دادال)ب‪l):O‬س‪l‬عل‪C‬د‪4C‬ون‪H H‬كإ اذ‪N‬لابحتمهاضفيي‬ ‫عالية‪:‬‬ ‫أ) ‪ H 2CO3‬‬ ‫ج) ‪ H2 SO3‬‬ ‫‪ 4‬إحدى الآتية حمض لم‬ ‫برابطة تساهمية قطبية‬ ‫الماء‪:‬‬ ‫ب) ‪HClO4‬‬ ‫أ) ‪ H NO3‬‬ ‫ب) حمض لويس‬ ‫أ) حمض أرهينيو س ‬ ‫‪H SO‬‬ ‫د)‬ ‫ ج) ‪ HCl‬‬ ‫‪23‬‬ ‫د) قاعدة لويس‬ ‫ج) قاعدة أرهينيو س ‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪7 078 575 25 46‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫‪ 10‬تحتوي المشروبات الغازية على‪:‬‬ ‫‪ 9‬ذرات ‪ H‬المرتبطة بذرة الكربون في حمض‬ ‫أ) حمض الستري ك‬ ‫(‪ )CH3COOH‬ليس لها القدرة على التأين عند‬ ‫ب) هيدروكسيد المغنيسيوم‬ ‫إذابة الحمض في الماء‪ ،‬وذلك لأن‪:‬‬ ‫ج) هيدروكسيد الصوديو م‬ ‫أ) الروابط ‪ H , C‬قطبية ‬ ‫د) حمض الكربونيك‬ ‫ب) الروابط ‪ H , C‬غير قطبية ‬ ‫ج) الرابطة تناسقية بين ‪ H , C‬‬ ‫د) كهروسلبية ‪ H‬أكبر من ‪C‬‬ ‫رقم السؤال ‪10 9 8 7 6 5 4 3 2 1‬‬ ‫أ بببب د‬ ‫جددج‬ ‫رمز الإجابة‬ ‫أيون الهيدرونيوم (‪Hydronium Ion )H3O+‬‬ ‫كيف ينشأ أيون الهيدرونيوم؟‬ ‫‪ 1‬يتأين الحمض في المحلول منتج ًا أيون الهيدروجين (‪)H+‬‬ ‫‪HCl H2 O‬‬ ‫‪H+ + Cl-‬‬ ‫صفات أيون (‪)H+‬‬ ‫‪ )1‬يتكون من بروتون واح د ‬ ‫‪ )2‬جسيم صغير جد ًا ‬ ‫‪ )3‬يحمل شحنة كهربائية عالية مقارنة بكتلته الصغيرة‬ ‫‪ 2‬ولهــذه الأســباب (‪ )3 ,2 ,1‬لا يوجــد ‪ H+‬فــي المحلــول منفــرد ًا ويرتبــط مــع ذرة الأكســجين فــي‬ ‫جــزيء المــاء (‪ )H2O‬برابطــة تناســقية مكونــ ًا أيــون الهيدرونيــوم كمــا فــي المعادلــة الآتيــة‪:‬‬ ‫‪H+ + H2O‬‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫ـ ًا‬ ‫الهيدرونيـوم (‪ )H3O+‬وخصوص‬ ‫ولذلـك أصبـح التعبيـر عـن أيـون ‪ H+‬فـي المحلـول باسـتخدام أيـون‬ ‫تأيـن الحمـوض فـي المـاء‬ ‫فـي معـادلات تأيـن الحمـض‪ ،‬حيـث تـم اسـتبدال ‪ H+‬بــ (‪ )H3O+‬عنـد‬ ‫‪H+ + H2O‬‬ ‫‪H3O+ 2‬‬ ‫‪ HCl H2 O H+ + Cl- 1‬‬ ‫‪HCl H2 O‬‬ ‫وبدمج المعادلتين (‪)2 ,1‬‬ ‫‪H+ + H2O‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪+ H2O‬‬ ‫‪H+ + Cl-‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫‪H3O+ +‬‬ ‫‪Cl-‬‬ ‫حمض‬ ‫ماء‬ ‫الهيدرونيوم‬ ‫أيون سالب‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪078 575 25 46‬‬ ‫‪8‬‬

‫‪01‬‬ ‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫مفهوم برونستد ‪ -‬لوري ‪Bronsted–Lowry Concept‬‬ ‫ثاني ًا ‪:‬‬ ‫قـدم العالمـان برونسـتد‪ -‬لـوري مفهومـ ًا أكثـر شـمولًا مـن مفهـوم أرهينيـوس وذلـك بالاعتمـاد‬ ‫علــى (انتقــال البروتــون (‪ )H+‬مــن الحمــض إلــى القاعــدة أثنــاء التفاعــل)‬ ‫حمــض برونســتد‪-‬لوري‪ :‬هــو مــادة يمكنهــا منــح بروتــون أثنــاء التفاعــل‬ ‫(مانــح بروتــون)‬ ‫قاعــدة برونســتد‪-‬لوري‪ :‬هــو مــادة يمكنهــا اســتقبال بروتــون أثنــاء التفاعــل‬ ‫(مســتقبل بروتــون)‬ ‫‪H+‬‬ ‫‪H+‬‬ ‫أمثلة‪:‬‬ ‫‪NH3 + H2O‬‬ ‫‪NH4+ + OH-‬‬ ‫‪HCl + H2O‬‬ ‫‪H3O+ + Cl-‬‬ ‫حمض قاعدة‬ ‫حمض‬ ‫قاعدة‬ ‫مانح ‪ H +‬مستقبل ‪H +‬‬ ‫مستقبل ‪ H+‬مانج ‪H+‬‬ ‫‪H+‬‬ ‫‪H+‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪HO‬‬ ‫‪N2H5+ + OH-‬‬ ‫‪HCOOH + H2O‬‬ ‫‪H3O+ + HCOO-‬‬ ‫‪23‬‬ ‫‪2‬‬ ‫قاعدة حمض‬ ‫◂ استنتاج‪:‬‬ ‫حمض قاعدة‬ ‫قاعدة‪ +‬ماء‬ ‫أيون الهيدروكسيد‪ +‬أيون (‪)+‬‬ ‫أيون الهيدرونيوم ‪ +‬أيون (‪)-‬‬ ‫◂ استنتاج‪:‬‬ ‫حمض ‪ +‬ماء‬ ‫سؤال للطالب‬ ‫‪w‬‬ ‫س‪ :1‬أكمل المعادلات حسب مفهوم برونستد ‪ -‬لوري‪:‬‬ ‫‪1) HF + NO2-‬‬ ‫ ‬ ‫‪2) HCN + HSO3-‬‬ ‫ قاعدة حمض‬ ‫حمض‬ ‫قاعدة‬ ‫‪3) NH3 + NH4+‬‬ ‫ ‬ ‫‪4) N2H4 + H2CO3‬‬ ‫ حمض قاعدة‬ ‫حمض قاعدة‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪9 078 575 25 46‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫س‪ :2‬حدد حمض وقاعدة برونستد –لوري في كل من الآتي‪:‬‬ ‫‪1 HNO2+ CN -‬‬ ‫‪NO2- + HCN‬‬ ‫‪2 F- + NH+4‬‬ ‫‪HF + NH3‬‬ ‫‪3 CH3NH2 + HPO-24‬‬ ‫ ‪CH3NH+3+ PO-34‬‬ ‫‪4 HOCl+ N2H4‬‬ ‫‪OCl- + N2H+5‬‬ ‫‪5 HCOOH+ SO-23‬‬ ‫ ‪HCOO-+ HSO3-‬‬ ‫‪6 CN- + HS-‬‬ ‫‪HCN + S-2‬‬ ‫الأزواج المترافقة ‪Conjucated Pairs‬‬ ‫تتواجد في تفاعلات الحموض والقواعد‪ ،‬حيث يوجد في كل تفاعل زوجين مترافقين‪.‬‬ ‫◂ زوج مترافق الأول‪( :‬حمض‪ /‬قاعدة مرافقة)‬ ‫◂ زواج مترافق ثاني‪( :‬قاعدة ‪ /‬حمض مرافق)‬ ‫مثال توضيحي‬ ‫‪CH3NH2 + HCl‬‬ ‫‪CH3NH3+ +‬‬ ‫‪Cl-‬‬ ‫قاعدة‬ ‫حمض‬ ‫قاعدة مرافقة حمض مرافق‬ ‫ ‬ ‫ ‬ ‫مانح ‪ H+‬مستقبل ‪H+‬‬ ‫زوج مترافق الأول‪)Cl- / HCl( :‬‬ ‫زواج مترافق ثاني‪)CH3NH3+ / CH3NH2( :‬‬ ‫*القاعــدة المرافقــة ‪ :Conjugate Base‬هــي المــادة الناتجــة مــن منــح الحمــض‬ ‫للبروتــون (القاعــدة المرافقــة = صيغــة الحمــض – ‪)H+‬‬ ‫*الحمـض المرافـق ‪ :Conjugate Acid‬هـي المـادة الناتجـة مـن اسـتقبال القاعـدة‬ ‫للبروتـون (الحمـض المرافـق = صيغـة القاعـدة ‪)H+ +‬‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪10‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫س‪ :2‬ما هو الحمض المرافق لكل‬ ‫س‪ :1‬ما هي القاعدة المرافقة لكل‬ ‫من القواعد الآتية‪:‬‬ ‫من الأحماض الآتية‪:‬‬ ‫الحمض المرافق‬ ‫القاعدة‬ ‫القاعدة المرافقة‬ ‫الحمض‬ ‫‪HNO2‬‬ ‫‪NO-2‬‬ ‫‪NO-2‬‬ ‫‪HNO2‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫‪Cl-‬‬ ‫‪Cl-‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫‪HS-‬‬ ‫‪S-2‬‬ ‫‪HS-‬‬ ‫‪H2S‬‬ ‫‪HF‬‬ ‫‪F-‬‬ ‫‪F-‬‬ ‫‪HCO-3‬‬ ‫‪CO-23‬‬ ‫‪HCO-3‬‬ ‫‪HF‬‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪H2CO3‬‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫‪HCOOH‬‬ ‫‪HCOO-‬‬ ‫‪HCOO-‬‬ ‫‪HCOOH‬‬ ‫‪NH+4‬‬ ‫‪NH3‬‬ ‫‪NH3‬‬ ‫‪NH+4‬‬ ‫‪N2H+5‬‬ ‫‪N2H4‬‬ ‫‪N2H4‬‬ ‫‪N2H+5‬‬ ‫‪CH3NH+3‬‬ ‫‪CH3NH+3‬‬ ‫‪CH3NH2‬‬ ‫‪CH3NH2‬‬ ‫‪CH3COOH‬‬ ‫‪CH3COOH‬‬ ‫‪CH3COO-‬‬ ‫‪CH3COO-‬‬ ‫تحديد الأزواج المترافقة‪:‬‬ ‫سؤال‪ :‬حدد الأزواج المترافقة في كل من الآتي‪:‬‬ ‫‪1 H2CO3 + CN-‬‬ ‫‪HCO-3 + HCN‬‬ ‫قح‬ ‫ح‪.‬م‪ .‬ق‪.‬م‬ ‫‪2 CH3NH2 + H2O‬‬ ‫‪CH3NH+3 + OH-‬‬ ‫حق‬ ‫ق‪.‬م‪ .‬ح‪.‬م‬ ‫‪3 HCOOH + NH3‬‬ ‫‪HCOO- + NH+4‬‬ ‫قح‬ ‫ح‪.‬م‪ .‬ق‪.‬م‬ ‫‪4 F-+ CH3NH+3‬‬ ‫‪HF + CH3NH2‬‬ ‫حق‬ ‫ق‪.‬م ح‪.‬م‬ ‫‪5‬‬ ‫‪NH+4‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪N2H+5‬‬ ‫‪24‬‬ ‫‪3‬‬ ‫قح‬ ‫ح‪.‬م‪ .‬ق‪.‬م‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪11 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫تصنيف المواد حسب سلوكها الحمضي أو القاعدي إلى‪:‬‬ ‫‪ 1‬مواد حمضية السلوك‪ :‬وتشمل‪:‬‬ ‫أ‪ -‬الأيونات الموجبة التي تمتلك أيون الهيدروجين‪ ،‬مثل‪:‬‬ ‫) ‪(NH+4 , N2H+55 , CH3H+3 , CH3OH+2 , AH+ , CH+‬‬ ‫(‪)HCOOH , CH3COOH , C2H5COOH‬‬ ‫ب‪ -‬الحموض الكربوكسيلية مثل ‪ :‬‬ ‫(‪)HCl, HBr, HI, HF‬‬ ‫ج‪ -‬هاليدات الهيدروجين‪ ،‬مثل‪ :‬‬ ‫‪ 2‬مواد قاعدية للسلوك‪ :‬وتشمل‪:‬‬ ‫أ‪ -‬أيون الهيدروكسيد (‪)OH-‬‬ ‫ب‪ -‬الأيونات السالبة التي لا تمتلك (‪ ،)H‬مثل‪:‬‬ ‫)‪(CN- , F- , S-2 , N- ,C0-23, P0-34 , Cl- , A- , C-‬‬ ‫(‪)HCOO- , CH3COO- , C2H5COO-‬‬ ‫ج‪ -‬الأيونات السالبة للحمض الكربوكسيلي‪ ،‬مثل ‪:‬‬ ‫(‪)NH3, N2H4, CH3NH2, C2H5NH2‬‬ ‫د‪ -‬الأمينات ومشتقاتها و ‪ NH3‬و ‪ ،N2H4‬مثل ‪ :‬‬ ‫‪ 3‬المواد الأمفوتيرية ‪( Amphoteric Substances‬المترددة)‪ :‬هي المواد التي تسلك كحمض‬ ‫في تفاعل وكقاعدة في تفاعل آخر‪ ،‬وتشمل‪:‬‬ ‫أ‪:H2O -‬‬ ‫ب‪ -‬الأيونات السالبة التي تحتوي على ‪ ،H‬مثل‪:‬‬ ‫) ‪(HS- , HSO-3 , HCO-3 , H2PO-4 , HPO-24 , HA- , HC-‬‬ ‫(‪)HCOO- , CH3COO-‬‬ ‫باستثناء الأيونات السالبة للحمض الكربوكسيلي مثل‪ :‬‬ ‫فهي تعتبر دائ ًما قاعدة‪.‬‬ ‫(يتأثر سلوك المادة الأمفوتيرية كحمض او قاعدة وفق مفهوم‬ ‫ملحوظة‪:‬‬ ‫برونستد –لوري تبع ًا لطبيعة المواد التي تتفاعل معها وقدرتها‬ ‫على منح البروتون أواستقباله)‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪12‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫اختبر نفسك بمفهوم برونستد‪-‬لوري‬ ‫‪1) NH +4+ F-‬‬ ‫س‪ :1‬أكمل المعادلات الكيميائية الآتية‪:‬‬ ‫‪2) HPO-24+ CO-23‬‬ ‫‪3) N2H +5+ CH3NH2‬‬ ‫‪4) C5H5N+ CH3NH+3‬‬ ‫‪6) N2H+5+ CH3NH2‬‬ ‫ ‬ ‫‪5) CN-+ HS-‬‬ ‫س‪ :2‬اكتب معادلات كيميائية تمثل التفاعلات الآتية محدد ًا الأزواج المترافقة‪:‬‬ ‫ب) تفاعل ‪ HCO-3‬مع ‪F-‬‬ ‫أ) تفاعل ‪ HCO-3‬مع ‪N2H+5‬‬ ‫س‪ :3‬اختر من المواد الآتية (‪)HCO-3 /)HCOO- / NH3 / H3O+ /HS- /HCOOH‬‬ ‫أ) مواد تسلك كحمض‬ ‫ب) مواد تسلك كقاعدة‬ ‫ج) مواد مترددة السلوك‬ ‫س‪ :4‬أكمل الجدول الآتي‪:‬‬ ‫معادلة التفاعل‬ ‫الحمض‬ ‫القاعدة‬ ‫القاعدة‬ ‫الحمض‬ ‫المرافقة‬ ‫المرافق‬ ‫‪HCN + N2H4‬‬ ‫‪CN- + N2H+5‬‬ ‫‪CH3NH+3 + CN-‬‬ ‫‪HCN + CH3NH2‬‬ ‫‪………… + F-‬‬ ‫………… ‪HSO-3 +‬‬ ‫ق‪.‬م‬ ‫‪………… + …….‬‬ ‫‪NH+4 + N2H4‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪13 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫س‪ :5‬ضع دائرة حول رمز الإجابة الصحيحة‪ 8 :‬ينتج الزوج المترافق (‪ )HS-/S-2‬حسب‬ ‫مفهوم برونستد‪-‬لوري‪:‬‬ ‫‪ 1‬إحدى المواد الآتية تسلك كحمض فقط‪:‬‬ ‫ب) ‪N2H+5 /S-2‬‬ ‫أ) ‪ NH+4/ HS-‬‬ ‫ب) ­‪ HS-‬‬ ‫أ) ‪ C N-‬‬ ‫د) ‪NH3/H2O‬‬ ‫ج) ‪ NH+4 / H2S‬‬ ‫د) ‪N2H+5‬‬ ‫ج) ‪ HCO O-‬‬ ‫‪ 9‬عند تفاعل ‪ NH+4‬مع القاعدة المرافقة‬ ‫‪H CO‬‬ ‫‪ 2‬أي المواد الآتية لا تمثل مادة أمفوتيرية‪:‬‬ ‫النواتج‪:‬‬ ‫من‬ ‫الآتية‬ ‫إحدى‬ ‫فإن‬ ‫‪23‬‬ ‫للحمض‬ ‫ب) ‪ H S-‬‬ ‫أ) ‪ HP O4-2‬‬ ‫ب) ‪H C0-3‬‬ ‫أ) ‪ N H+4‬‬ ‫‪HCO‬‬ ‫‪-‬‬ ‫د)‬ ‫ج) ‑‪ HCO O‬‬ ‫د) ‪H2C03‬‬ ‫ج) ‪ C 0-3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪ ) 10‬عند تفاعل ‪ CN-‬مع الحمض المرافق‬ ‫‪NH+4‬‬ ‫‪ 3‬إحدى الآتية زوج مترافق عند تفاعل‬ ‫مع ‪: N2H4‬‬ ‫للقاعدة ‪ CH3NH2‬فإن إحدى الآتية من‬ ‫المتفاعلات‪:‬‬ ‫ب) ‪NH+4 / N2H+5‬‬ ‫أ) ‪ N2H4/ NH3‬‬ ‫د) ‪N2H4 / N2H+5‬‬ ‫ج) ‪N H3/ N2H+5‬‬ ‫ب) ‪ CH3NH+3‬‬ ‫‪ 4‬عند تفاعل ‪ HF‬مع الماء حسب مفهوم أ) ‪ H2O‬‬ ‫د) ‪CH3NH2‬‬ ‫ج) ‪ H CN‬‬ ‫برونستد‪-‬لوري فإنه‪:‬‬ ‫‪ 11‬يسلك ‪ H2O‬في تفاعله مع ‪ CLO-‬سلوك ًا‬ ‫أ) مانح للبروتو ن ب) مانح زوج ‪e-‬‬ ‫مماثل لسلوك أحدى المواد الآتية‪:‬‬ ‫ج) مستقبل زوج ‪ e-‬د) مستقبل بروتون‬ ‫ب) ‪N2H+5‬‬ ‫أ) ‪ HC OO-‬‬ ‫‪ 5‬تسلك المادة ‪ H2P0-4‬سلوك ًا‪:‬‬ ‫د) ‪F-‬‬ ‫ ج) ‪ NH3‬‬ ‫ب) امفوتيري ًا‬ ‫أ) حمضي ًا ‬ ‫‪ 12‬يسلك (‪ )HS-‬في تفاعله مع الحمض‬ ‫د) متعادلًا‬ ‫ج) قاعدي ًا ‬ ‫المرافق للقاعدة (‪ )NH3‬سلوك ًا مماثل لإحدى‬ ‫‪ 6‬أي من الآتية يمثل زوج مترافق‪:‬‬ ‫سلوك الآتية‪:‬‬ ‫أ) ‪ H CO-3/ HSO-3‬ب) ‪H CO-3/H2O‬‬ ‫ب) ‪ N H3‬‬ ‫أ) ‪ N H+4‬‬ ‫ج) ‪ C O-23 /H2CO3‬د) ‪H2CO3/ HCO-3‬‬ ‫د) ‪N2H+5‬‬ ‫‪ ، )NH3 + HF‬ج) ‪ HCO OH‬‬ ‫‪ 7‬في التفاعل (‪NH+4 + F-‬‬ ‫فإن صيغة الحمص المرافق هي‪:‬‬ ‫ب) ‪ NH3‬‬ ‫أ) ‪ N H+4‬‬ ‫د) ‪HF‬‬ ‫ ج) ‪ F-‬‬ ‫رقم السؤال ‪12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1‬‬ ‫رمز الإجابة د ج د أ ب د أ ب د ب ب ب‬ ‫نقاط قصور مفهوم برونستد‪-‬لوري‪:‬‬ ‫‪ 1‬اعتمد برونستد‪ -‬لوري في تفسير الحموض والقواعد على انتقال ‪ H+‬من الحمض للقاعدة‪ ،‬لكنه‬ ‫لم يوضح كيفية ارتباط البروتون بالقاعدة‬ ‫‪CO‬‬ ‫(تفاعل‬ ‫مثل‪:‬‬ ‫المواد‬ ‫بين‬ ‫للبروتون‬ ‫انتقال ًا‬ ‫تتضمن‬ ‫لا‬ ‫التي‬ ‫والقاعدة‬ ‫الحمض‬ ‫تفاعلات‬ ‫يفسر‬ ‫لم‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫مع الماء) و (تفاعل الأيونات الفلزية مع الماء) و (تفاعل الأيونات الفلزية مع الأمونيا ‪)NH3‬‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪14‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫مفهوم لويس للقواعد الحموض ‪Lewis Concept‬‬ ‫ثال ث ًا‪ :‬‬ ‫درس لويـس تفاعـات الحمـوض والقواعـد التـي لا تشـمل علـى انتقـال البروتـون‪ ،‬ووضـع تصـور ًا جديد ًا‬ ‫لمفهـوم الحمـض والقاعـدة بالاعتمـاد علـى (انتقـال أزواج الإلكترونـات مـن القاعد إلـى الحمض)‬ ‫مثال‪2‬‬ ‫مثال‪1‬‬ ‫ثلاثي فلوريد البورون‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪[Cu(H2O)6]+2‬‬ ‫‪Cu+2 + 6H2O‬‬ ‫‪BF3 + NH3‬‬ ‫‪HB‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫الأمونيا‬ ‫‪H‬‬ ‫حمض لويس‪ :‬مادة يمكنها استقبال زوج أو أكثر من الإلكترونات أثناء التفاعل‬ ‫قاعدة لويس‪ :‬مادة يمكنها منح زوج أو أكثر من الإلكترونات أثناء التفاعل‬ ‫◂ أهم ما قام به العالم لويس‪:‬‬ ‫أ اسـتخدم مفهـوم لويـس فـي تفسـير تفاعـات الحمـض والقاعـدة التـي ينطبـق عليهـا مفهـوم‬ ‫برونسـتد‪-‬لوري‪ ،‬حيـث فسـر آليـة ارتبـاط ‪ H+‬مـع الطـرف المسـتقبل لـه‪.‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫‪++NNHH3 3‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪++++CCl-l-‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪H+‬‬ ‫‪NNHH3 3‬‬ ‫‪H+‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪HH‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪HH‬‬ ‫‪H+ + :N‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪N‬‬ ‫رابطة تناسقية‬ ‫‪H+ + :N‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪HHH‬‬ ‫‪ H+‬ناتج من تأين الحمض‬ ‫يمتلك فلك فارغ‬ ‫‪HHH‬‬ ‫‪ NH3‬تمتلك زوج ‪ e-‬غير راب ط‬ ‫يستقبل‬ ‫فإنه‬ ‫‪،NH3‬‬ ‫إلى‬ ‫‪H+‬‬ ‫ ‬ ‫عند‬ ‫انتقال‬ ‫زوج ‪ e-‬غير رابط من ذرة ‪ ،N‬فتنشأ بينهم رابطة‬ ‫تناسقية ويتكون أيوم الأمونيوم ‪NH+4‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪15 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫ب اسـتخدم مفهـوم لويـس فـي تفسـير تفاعـات لـم ينطبـق عليهـا مفهـوم برونسـتد‪-‬لوري‪ ،‬مثل‬ ‫تفاعـل الأمونيـا ( ‪ )NH3‬مـع ثلاثـي فلوريـد البـورون (‪ )BF3‬والـذي يعبـر عنـه بالمعادلـة الآتية‬ ‫مثال توضيحي‪:‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪FH‬‬ ‫‪BF‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪F B NH‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪FH‬‬ ‫تمتلــك ذرة ‪ B‬ف ‪ BF3‬فلــك ًا فارغــ ًا‬ ‫رابطة تناسقية‬ ‫يمكنهــا مــن اســتقبال زوج ‪e-‬‬ ‫ولذلــك فــإن ‪ BF3‬يمثــل الحمــض‬ ‫ذرة ‪ N‬ف ‪ NH3‬تمتلــك زوج ‪ e-‬غيــر‬ ‫رابــط يمكنهــا منحــه وذلــك فــإن‬ ‫(حمض لويس)‬ ‫‪ NH3‬تمثــل القاعــدة‪.‬‬ ‫(قاعد لويس)‬ ‫ج تمكـن لويـس مـن تفسـير تكويـن الأيونـات المعقـد التـي تنتـج مـن تفاعـل أيونـات الفلـزات مثـل‬ ‫(‪ )Cu+2/ Ni+2/ Mn+2 / Fe+2 / Zn+2/ Ag+‬مـع جزيئـات مثـل (‪ )NH3/ H2O‬أو مـع أيونـات سـالبة‬ ‫مثـل (‪)CN-‬‬ ‫مثال توضيحي‪:‬‬ ‫)‪Cu2+ 6( O H‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪Cu (O H)6‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪Cu+2 + 6H2O‬‬ ‫‪[Cu(H2O)6]+2‬‬ ‫‪ Cu+2‬يمتلك أفلاك ًا‪،‬‬ ‫تمتلك ذرة ‪ O‬في جزيء‬ ‫يرتبط أيون النحاس ‪Cu+2‬‬ ‫‪e-‬‬ ‫‪HO‬‬ ‫عن طريق أفلاكه الفارغة‬ ‫ولذلك يمكنه استقبال‬ ‫غير‬ ‫زوجين‬ ‫‪2‬‬ ‫بعدد من جزيئات الماء عن‬ ‫زوج أو أكثر من ‪e-‬‬ ‫الرابطة يمكنها منح‬ ‫طريق أزواج من ‪ e-‬غير‬ ‫ولذلك هو يمثل الحمض‬ ‫الرابطة بروابط تناسقية‬ ‫أحدهم أو كلاهم ولذلك‬ ‫‪ H2O‬يمثل قاعدة‬ ‫ليكون الأيون‬ ‫‪[Cu(H2O)6]+2‬‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪16‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫نقاط مهمة يجب الانتباه إليها‪:‬‬ ‫‪ 1‬إن انتقال أزواج من ‪ e-‬غير الرابطة إلى الفلك الفارغ يؤدي لتكوين روابط تناسقية‪.‬‬ ‫‪ 2‬وضح لويس الآلية التي يرتبط بها البروتون (‪ )H+‬مع الطرف المستقبل له (القاعدة)‬ ‫‪ 3‬وضع لويس أنه ليس بالضرورة امتلاك الحمض (بروتون) وإنما لضرورة امتلاكه لـ(فلك فارغ)‪.‬‬ ‫‪ 4‬الرابطة التناسقية‪ :‬هي رابطة تنشأ بين ذرتين إحداهما تمتلك زوج من الإلكترونات غير الرابطة‬ ‫أو أكثر والذرة الأخرى التي تمتلك فلك فارغ أو أكثر‪.‬‬ ‫تحديد حموض وقواعد لويس‪:‬‬ ‫أ حموض لويس تشمل‪:‬‬ ‫‪ )1‬حموض أرهينيوس وحموض برونستد –لوري تعتبر حموض لويس‪:‬‬ ‫)الخ…… ‪(HCN / HF / HNO3 / HBr / HCl/ NH+4‬‬ ‫‪ )2‬الأيونات الموجبة للعناصر الفلزية‪:‬‬ ‫هي تعتبر حموض لويس فقط (‪)Zn+2 /Cu+2 /Ni+2 / Ag+ / Au+2 / Pb+2 / Mn+2 / Cr+3 / Fe+3‬‬ ‫وذلك لانها تمتلك فلك فارع‬ ‫‪ )3‬الجزيئات المتعادلة التي ذرتها المركزية البورون (‪ )B‬والبيريليوم (‪ ،)Be‬وتعتبر حموض لويس فقط‪.‬‬ ‫)‪BX3 : BH3 / BCl3 / BF3 / B(OH)3 ( X : H, Cl, F, OH‬‬ ‫)‪BeX2 : BeH2 / BeCl3 / BeF2 / Be(OH)2 ( X : H, Cl, F, OH‬‬ ‫ب قواعد لويس وتشمل‪:‬‬ ‫‪ )1‬الجزيئات المتعادلة والتي ذرتها المركزية هي (‪)N, O‬‬ ‫ (‪OX2 / X2O : )H2O / Cl2O / OF2‬‬ ‫تعتبر قواعد لويس فقط )‪( X : H, Cl, F‬‬ ‫ (‪NX3 : )NH3 / NCl3 / NF3‬‬ ‫تعتبر قواعد لويس فقط )‪ ( X : H, Cl, F‬‬ ‫‪ )2‬الأيونات السالبة مثل‪)OH- / CN- / I- / Br- / Cl-( :‬‬ ‫سؤال‪ :1‬حدد حمض وقاعدة لويس في التفاعلات الآتية‬ ‫‪1 Cu+2 + 6H2O‬‬ ‫‪[Cu (H2O)6]+2‬‬ ‫‪2 Fe+3 + 6H2O‬‬ ‫‪[Fe (H2O)6]+3‬‬ ‫‪3 Co+2 + 4CN-‬‬ ‫‪[Co (CN)4]-2‬‬ ‫‪4 HF + CN-‬‬ ‫‪HCN + F-‬‬ ‫‪5 AlCl3 + Cl-‬‬ ‫‪AlCl-4‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪17 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫سؤال‪ :2‬استخرج حمض وقاعدة لويس من الأيونات‪:‬‬ ‫‪ ]Ni(NH3)6]+2 1‬‬ ‫‪ ]Fe (CN)6]-3 2‬‬ ‫‪ ]Ag (Cl)2[- 3‬‬ ‫‪ ]Cr (NH3)3 ]+3 4‬‬ ‫‪ 6‬المادة التي تمنح زوج ًا من ‪ e-‬غير الرابطة‬ ‫سؤال‪ :3‬اختر رمز الإجابة الصحيحة‪:‬‬ ‫لمادة أخرى هي‪:‬‬ ‫ب) ‪N 2H+5‬‬ ‫ أ) ‪ Fe+3‬‬ ‫‪ 1‬إحدى الآتية ليست من قواعد لويس‪:‬‬ ‫د) ‪NCl3‬‬ ‫ ج) ‪ HBr‬‬ ‫ب) ‪N Cl3‬‬ ‫ أ) ‪ CN-‬‬ ‫د) ‪NH+4‬‬ ‫ ج) ‪ H2O‬‬ ‫‪ 7‬يعد ‪ H+‬حمض ًا وفق مفهوم لويس لأنه‪:‬‬ ‫أ) يستقبل بروتون ًا‬ ‫‪ 2‬مادة تعتبر حمض برونتسد‪-‬لوري‪:‬‬ ‫ب) يستقبل زوج ًا من ‪ e -‬غير الرابطة‬ ‫ب) ‪HCOOH‬‬ ‫ أ) ‪ H2O‬‬ ‫د) ‪NH3‬‬ ‫ج) ‪ C u+2‬‬ ‫ج) يمنح بروتون ًا‬ ‫‪ 3‬مادة لا تعتبر من حموض لويس فقط‪:‬‬ ‫د) يحتوي فلك فارغ مليء بالإلكترونات‬ ‫ب) ‪ Mn+2‬‬ ‫ أ) ‪ Cr+3‬‬ ‫‪ 8‬انتقال أزواج ‪ e-‬غير الرابطة إلى الفلك الفارغ‬ ‫يؤدي لتكوين رابطة‪:‬‬ ‫د)‪Ag+‬‬ ‫ ج) ‪ NF3‬‬ ‫ب) أيونية‬ ‫أ) تناسقية ‬ ‫‪ 4‬إحدى الآتية تسلك كحمض لويس فقط‪:‬‬ ‫د) غير تساهمية‬ ‫ج) تساهم ية ‬ ‫ب) ‪ Ni+2‬‬ ‫ أ) ‪ HCl‬‬ ‫د) ‪HCOOH‬‬ ‫ ج) ‪ NH3‬‬ ‫‪ 5‬إحدى الآتية تسلك كحمض لويس فقط‪:‬‬ ‫ب) ‪ B(OH)3‬‬ ‫أ) ‪ S nCl4‬‬ ‫ ج) ‪ H2O‬‬ ‫‪H O+‬‬ ‫د)‬ ‫‪3‬‬ ‫رقم السؤال ‪8 7 6 5 4 3 2 1‬‬ ‫رمز الإجابة د ب ج ب ج د ب أ‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪18‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫‪01‬‬ ‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫قوة الحموض والقواعد ‪:Acid and Base Strength‬‬ ‫نقاط مهمة عن الحمض القوي‪ :‬قوة الحمض مرتبطة بـ قدرته على التأين وقدرته على منح البروتون‬ ‫أ الحمض القوى يتأين كلي ًا في المحلول كما في معادلة تأين الحمض ‪ HCl‬الآتية‪:‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫‪+ H2O‬‬ ‫‪H3O+ + Cl-‬‬ ‫حمض‬ ‫وأ َّن التفاعل ي َّت ِجه نحو تكوين الموا ّد الأضعف؛ أي أ َّن موضع الاتزان ُيزاح جهة‬ ‫الموا ّد الأقض‪.‬عمف في التفاعل‪،‬ح‪.‬ويبمِّي ُن الجدول )‪ (3‬العلاقة بين ق َّوةقاالعحدمةوض وق َّوة‬ ‫قواعدها المرافقة‪ .‬وينطبق ذلك على القواعد الضعيفة وحموضها المرافقة‪،‬‬ ‫الجدول )‪ :(3‬العلاقة بين ق َّوة الحموض‬ ‫◂ بعـد دراسـةفااللقامععداةداللـأقةووىالياكوسـنت ِحعامن ُضةهباااللمشرـافكق أل اضلعمفج‪،‬اوورك ّلالماذزايد يتوق َّوض ُةـ احلقاالععدلةاققّلةت‬ ‫وقوة قواعدها المرافقة‪.‬‬ ‫بحيـمنوقضـوهـةاااللق َّحومُةرمااـل ِفحمقضـوةض‪،‬قالـتبمويراـةفنقو القمنـاواتايجعلـعدنهيها‪:‬ـ‪.‬ا المرافقـة أو قـوة القواعـد وقـوة‬ ‫القاعدة ال ِحمض‬ ‫‪HClO4‬‬ ‫‪ClO4−‬‬ ‫لألت‪1‬هه‪-‬ح َُّأققق َقحدد‪ِّ:‬درر ُادةةاعلأتأ ِمحككاثثمًداررعضععللاللىأاىقلى اوجمىدسنبوتيحلقناب(الالب‪)3‬رلح‪،‬اوم ُألتوبجويرنضوبتالموعآت ِينننةاا‪:‬للمأحنسئالملة احلضآمتي‪+‬ة‪O:‬ض‪.C.Hl-3‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫الحمض‬ ‫‪1‬‬ ‫‪H2SO4‬‬ ‫‪HSO4−‬‬ ‫‪HO‬‬ ‫القاعدة‬ ‫‪2‬‬ ‫‪HI‬‬ ‫‪I−‬‬ ‫‪2‬‬ ‫تـــــزايـــد قـــــــــوَّ ة الحـِـمـــض‬ ‫تــــزايـــد قـــــــــوَّ ة القـــــاعــــدة‬‫‪HBr‬‬‫‪Br−‬‬ ‫‪Cl- H<NHO22,OHBr, H2CO3‬‬ ‫‪H3O+ < HCl‬‬ ‫‪HCl Cl−‬‬ ‫‪ 3‬كلما زادت قوة‪2‬ا‪-‬ل ُأح َح ِّمد ُد أض َّي اقللحتموقوض اةلآقتايةعتدكتوهناقلاعمدر ُتا ُهفالقمرةافقة هي الأقوى‪:‬‬ ‫‪HNO3‬‬ ‫‪NO3−‬‬ ‫قاعد مرا‪F‬ف‪H‬ق‪,‬ة‪H2S‬ض ‪,‬ع‪I‬ي‪H‬فة‬ ‫حمض قوي‬ ‫ ‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫حمض ضعي‪-3‬فُأ َح ِّد ُد الجهة التي ُيقازاعحدنحم َوراهافالقاتةزا ُقن فويي اةلتفاعل الآتي‪:‬‬ ‫ ‬ ‫‪H2SO3‬‬ ‫‪HSO3−‬‬ ‫)‪HNO2(aq) + CN-(aq‬‬ ‫وينطبق هذا الكلام عل )‪q‬ى‪(a‬ال‪N‬ق‪C‬و‪H‬اع‪) +‬د‪NO2-(aq:‬‬ ‫‪H3PO4‬‬ ‫‪H2PO4−‬‬ ‫‪HNO2‬‬ ‫‪NO2−‬‬ ‫قاعدة القموويا ُّدةالأمفوتير ّية‪ces :‬ح‪an‬م‪bst‬ض‪Su‬مر‪c‬ا‪ri‬ف‪te‬ق‪ho‬ض‪p‬ع‪m‬ي‪A‬فة‬ ‫ ‬ ‫‪HF‬‬ ‫‪F−‬‬ ‫قاعدة ضعيتيأثفرةسلو ُك الما ّدة ك ِحمحمض أوضقاعمدراةفوف َقق مقفهووميبرونستد ‪ -‬لوري تب ًعا لطبيعة‬ ‫ ‬ ‫‪CH3COOH CH3COO−‬‬ ‫وواااللكلمِققحااوماععّد اددلضتةةفييتمتمتففناانععجلجل َهموَهعتةهةساا ُللواُقلمكدوكمراتقاودهااعادلدعةلناافلىتيمجمنتتفةحافا(عالب ٍ‪+‬لعرلآو‪َO‬ت‪3‬خة َور‪،‬ن‪(H‬أ‪l‬وت‪/‬و‪C‬ا‪-‬س‪ّ l‬سم‪H‬ت‪C‬قىب)ا‪/.‬ملهوا‪َّ ،O‬د‪2‬فبأمع‪H‬ف)وتضأيارلقّيمةووأاوّدى ُتمتسرمُلِّد ُدنةك‬ ‫الحمض‬ ‫‪4‬‬ ‫‪H2CO3 HCO3−‬‬ ‫الحمض‬ ‫‪H2S HS−‬‬ ‫‪ 5‬بما أن التفا‪e‬ع‪c‬ل‪an‬ي‪t‬ت‪bs‬ج‪u‬ه‪S‬دا‪ic‬ئ‪er‬م ً‪t‬ا‪o‬ن‪h‬ح‪p‬و‪m‬ت‪A‬ك‪.‬وفيمث ًنلاالالمماوءافديالالأتفاضععلاف‪،‬ت أالسيابأقنة يالست ُلفُاكعكقلاعيندةزافحي‬ ‫‪HClO ClO−‬‬ ‫دائم ًا نحو تجفاعهلهة امل َعمالواحدماولأضض‪،‬عمثلف وِحمهذاضيالعهيندريووكليورشييركإ‪l‬ل‪C‬ى‪،H‬عدويمس ُلح ُدكوكثِحتمفاضعفلي‬ ‫‪HBrO‬‬ ‫‪BrO−‬‬ ‫مب َع اسلأهمومنياو‪3‬اح‪H‬د‪N‬؛وودبلهاذلا ُية َع ُّدعاللماى ُء محا ّدد ًةوأثمفهوبتيإتر ّيجةا‪.‬ه‬ ‫امثلتل تففااععلله‬ ‫(مي َع اعلبقرواععدن‪،‬‬ ‫ولتفذالعلكه‬ ‫عكسي‬ ‫‪NH4+‬‬ ‫‪HA‬‬ ‫واحد)‬ ‫‪H3O+ A-‬‬ ‫‪HCN‬‬ ‫وهناكالعدي ُدم َنالأيوناتالسالبةالمحتويةعلىالهيدروجينوالقادرةعلىمنحهفي‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪NHA-‬‬ ‫التفاعل تس ُل ُك سلو ًكا أمفوتير ًّيا‪ ،‬مثل الأيونات‪،HSO3-, HCO3-, H2PO4-, HS-:‬‬ ‫‪H3O+ 3‬‬ ‫َو ُتستثنى من ذلك أيونات ‪ ،OH-‬وأيونات الكربوكسيل‪ ،‬مثل‪ HCOO- :‬و ‪.CH3COO-‬‬ ‫‪CHBN−‬‬ ‫محلـول افلمثح ًلام‪،‬ـيس ُلض ُاكلالأقيـووُن ‪3-‬ى ي‪SO‬حت‪H‬ـسولوي َك العقلاـعدىة ع(ن‪+‬د ت‪O‬فا‪3‬عل‪H‬ه م‪َ /‬ع‪ِ -‬ح‪A‬م)ضفالهقيـدرطوفلوريك‬ ‫‪B-‬‬ ‫‪OH−‬‬ ‫أتح َّقــق‪ :‬أكتــ ُب معادلتيــن‬ ‫ب‬ ‫كيميائيتيــن ُأ َو ِّضــ ُح فيهمــا‬ ‫ولا يحتـو‪F‬ي‪،H‬علكـما فىي‪A‬الم‪H‬عالأدلنةـالهآتتيأةي‪:‬ـن كليـ ًا ممـا أدى إلـى إختفـاء ‪.AH‬‬ ‫ســلو َك الأيــون ‪ HCO3-‬مــ َع‬ ‫‪+ +‬افلب‪OM‬ير‪03‬ا‪1‬ولوتت‪H‬يفو)اس‪q‬ن ُ‪a‬عل(‪-ُ +‬لك‪HF،‬أإوياللً‪+‬ضىم ا)أ ع‪q‬يا‪a‬و(سد‪3‬للنةو‪O‬ا‪َ -‬ل‪S‬ك‪2‬آ‪N‬ات لي‪ CH‬ة ِح‪O‬فت‪2‬موي ِّأ‪H‬ثضنض ُاحء‪+‬عانذللتدفتاكف‪):‬عا‪aMqA‬ع‪0‬ل(ل؛ما‪H‬ا‪1‬الله‪ F‬نقوشبومح‪ّH‬يكهَُةعلذ و)ااق‪+‬لف‪4‬اف(‪:‬ح)إيع‪q‬تامَّألبن‪a‬دُّيو(مةأبُادن‪-‬ي‪،‬ء‪3‬ااض‪.‬لومعيام‪O‬لَثحسندتةم‪S‬قضلا‪-‬بوا‪+‬علي‪H‬لل‪O‬ف‪NB3A-‬ت‪--‬تةضأ‪ABHHH‬أ‪NC‬ييي‪C‬نن‪،‬م ِّ‪+‬ث ُف‪--B3AO‬له‪ABHHH‬الوقيامعندةح‬ ‫‪A-‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪H3O+ A-‬ك ٍّل مــن ‪ OHAH-‬و ‪.HNO2‬‬ ‫‪ 1M‬‬ ‫‪HB H3O+ B-‬‬ ‫‪HA H3O+ A-‬‬ ‫ب) حمض‬ ‫أ ) حمض قوي‪.‬‬ ‫)‪HSO3-(aq) + CN-(aq‬‬ ‫)‪SO32-(aq) + HCN(aq‬‬ ‫مستقبل مانح‬ ‫يُك‪-‬ا‪l‬لس‪6‬لًّي ُلا‪C‬أ ُني‪4‬كسحاسلَتُلوام‪ُ5‬تاذك ُءك‪2‬كوعيق‪O‬اا‪2‬رنع‪H5‬ادلفةمس‪،7‬الولباوي‪5‬نّدناَكامبلاالنلاي‪8‬قتاسس ُجعل‪7‬ةدُ‪،‬ةكي‪،0‬فإف‪+‬إَّنذ‪O‬ا‪3‬ذالف‪H‬تكرسيلضشنويا ُ‪َ7‬ركحإالل‪1‬د ِىوح أمَ َّثنتالفضا‪ِ .‬حعومل‪19‬‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫نقاط مهمة للحمض الضعيف‪ :‬قوة الحمض مرتبطة بـ قدرته على التأين وقدرته على منح البروتون‬ ‫الآتية‪:‬‬ ‫‪CH COOH‬‬ ‫الحمض‬ ‫تأين‬ ‫معادلة‬ ‫في‬ ‫كما‬ ‫المحلول‬ ‫في‬ ‫جزئي ًا‬ ‫يتأين‬ ‫الضعيف‬ ‫الحمض‬ ‫أ‬ ‫‪3‬‬ ‫‪CH3COOH + H2O‬‬ ‫‪CH3COO- + H3O +‬‬ ‫حمض‬ ‫قاعدة‬ ‫ق‪.‬مرافقة‬ ‫ح‪.‬مرافق‬ ‫◂ بعــد دراســة المعادلــة والاســتعانة بالجــدول الــذي بيــن العلاقــة مــا بيــن قــوة الحمــوض وقــوة‬ ‫القواعــد‬ ‫‪ CH3COOH 1‬يتأين بدرجة صغيرة في الماء‪ ،‬وهذا يؤدي إلى أن تركيزه يكون عالي نسبي ًا مقارنة‬ ‫بتركيز الحمض ‪.H3O+‬‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫يعني أن‬ ‫‪ ،CH3COOH‬مما‬ ‫من‬ ‫كحمض‬ ‫أقوى‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫‪ ،‬وبالتالي‬ ‫‪CH COOH‬‬ ‫أكبر‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫تأين‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫أكثر قدرة على منح البروتون من ‪ CH3COOH‬وأن ‪ CH3COO-‬أكثر قدرة على استقبال البروتون‬ ‫من القاعدة ‪.H2O‬‬ ‫‪H2O< CH3COO-‬‬ ‫‪CH3COOH < H3O‬‬ ‫الحمض والقاعدة في جهة المواد الناتجة (‪ )CH3COO- /H3O+‬أقوى من الحمض والقاعدة‬ ‫‪3‬‬ ‫من جهة المواد المتفاعلة (‪ )CH3COOH/ H2O‬بما أن التفاعل يتجه دائم ًا نحو تكوين المواد‬ ‫الأضعف‪ ،‬فإن التفاعل ينزاح نحو جهة المواد الأضعف‪ ،‬فإن التفاعل يعمل على حدوث تفاعل‬ ‫منعكس‪ ،‬ويؤدي لبقاء [المواد المتفاعلة ] عالية مقارنة بـ[المواد الناتجة]‬ ‫‪HA H3O+ A-‬‬ ‫‪HA‬‬ ‫‪A-‬‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫‪HB‬‬ ‫‪B-‬‬ ‫ب محلول الحمض الضعيف ‪ HB‬يحتوي على (‪)HB / H3 O+ / B-‬‬ ‫ويلاحـظ عـدم إختفـاء جزيئـات الحمـض ‪ ,HB‬وذلـك لأن الحمـض ‪HB‬‬ ‫‪HA‬‬ ‫الشك ُل )‪ :(4‬تأ ُّي ُن الحموض‬ ‫ينأيـن جزئ ًيـا‪.‬‬ ‫‪A-‬‬ ‫القو ّية والحموض الضعيفة‬ ‫‪HA‬‬ ‫‪HA H3O+ A-‬‬ ‫‪HB + H OH3O+‬‬‫‪A-‬‬ ‫في الماء‪.‬‬ ‫‪H3O+ +‬‬ ‫‪B-‬‬ ‫‪HA H3O+ A-‬‬ ‫‪HB‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪HB HB H3O+ B-‬‬ ‫‪B- HHB3O2+‬‬ ‫أ )بحمدايض قةوايل‪.‬تأين‬ ‫ب) حمض ضعيف‪.‬‬ ‫‪ 1M‬‬ ‫‪ B-‬‬ ‫ ‬ ‫‪ 1 -X‬الانزان‬ ‫ ‬ ‫‪X‬‬ ‫‪ X‬‬ ‫يس ُل ُك الما ُء ‪ H2O‬سلو َك القاعدة‪ ،‬فإذا افترضنا حدو َث تفاعل عكسي فإ َّن الأيون‬ ‫‪ Cl-‬يس ُل ُك كقاعدة‪ ،‬بينما يس ُل ُك ‪ H3O+‬سلو َك ال ِحمض‪ .‬وبما أ َّن التفاع َل ي َّت ِجه‬ ‫ُكل ًّيا نح َو تكوين الموا ّد الناتجة‪ ،‬فإ َّن ذلك يشي ُر إلى أ َّن ال ِحمض ‪ HCl‬أكث ُر قدر ًة‬ ‫على منح البروتون م َن ال ِحمض ‪ ،H3O+‬وأنه أقوى م َن ال ِحمض ‪ ،H3O+‬كما‬ ‫يشي ُر إلى أ َّن الق‪-‬ا‪+ B‬ع‪3O‬دة‪ ClH-B H‬أق ُّل قد‪B‬ر ً‪H‬ة على استقبال البروتون م َن القاعدة ‪،H2O‬‬ ‫ال ِحمض‬ ‫أ َّن‬ ‫نجد‬ ‫وبهذا‬ ‫التفاعل؛‬ ‫في‬ ‫‪Cl-‬‬ ‫من‬ ‫أقوى‬ ‫قاعدة‬ ‫‪H O2HB H3O+ B-‬يكو ُن‬ ‫وبذلك‬ ‫‪HB‬‬ ‫والقاعدة في جهة الموا ّد المتفاعلة أقوى م َن الحمض والقاعدة في جهة الموا ّد‬ ‫الناتجة‪ ،‬وأ َّن التفاعل ي َّت ِجه نح َو تكوين الموا ّد الناتجة بنسبة عالية‪ ،‬ان ُظر الشكل‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫مواا يتح��شددي‪ُ،‬رركيإ��لماى َوسعر َددامف�لكييح�ادملي�وماعاثءدتلفةام�‪.‬ع نل�‬ ‫‪078 575 25 46‬‬ ‫بسهم‬ ‫التفاعل‬ ‫ع ِن‬ ‫ُي َع َّب ُر‬ ‫عاك�ل ق�سلي؛ بول�ذلك‬ ‫)‪/4‬أ(؛‬ ‫‪20‬‬ ‫باتجاه‬

‫الدرس الأول‪ :‬الحموض والقواعد ‪01‬‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫إجابات أسئلة الدرس الأول‬ ‫السؤال الأول‪:‬‬ ‫◂ حمض أرهيتيوس‪ :‬هي مادة تتأين في الماء منتجة أيون الهيدروجين (‪)H+‬‬ ‫◂ حمص برونستد‪-‬لوري‪ :‬هي ماد يمكنها منح برتوون واحد أو أكثر أثناء التفاعل‪.‬‬ ‫◂ قاعدة لويس‪ :‬مادة يمكنها منح زوج أو أكثر من الإلكترونات أثناء التفاعل‪.‬‬ ‫◂ مادة أمفوتيرية‪ :‬هي المواد التي تسلك كحمض في تفاعل أو قاعدة في تفاعل آخر‪.‬‬ ‫السؤال الثاني‪:‬‬ ‫الأساس الذي يقوم عليه مفهوم‬ ‫المفهوم‬ ‫القاعدة‬ ‫الحمض‬ ‫إنتاج أيون ‪ OH-‬عند ذوبانه في الماء‬ ‫إنتاج أيون ‪ H+‬عند ذوبانه في الماء‬ ‫أرهينيوس‬ ‫استقبال أيون ‪H+‬‬ ‫منح زوي من الإلكترونات‬ ‫برونستد لوري منج أيون ‪H+‬‬ ‫استقبال زوج من ‪ e-‬وامتلاك فلك فارغ‬ ‫لويس‬ ‫السؤال الخامس‪:‬‬ ‫السؤال الثالث‪:‬‬ ‫◂ المعادلة ‪ :1‬زوج مترافق‪)ClO-/HClO( .1‬‬ ‫زوج مترافق‪)C6H5NH-12/ C6H5NH2( .2‬‬ ‫◂ الســلوك الحمضــي لمحلــول حمــض ‪HClO‬‬ ‫◂ المعادلة ‪ :2‬زوج مترافق‪ )HCO-4 / H2CO3( .1‬‬ ‫حســب أرهينــوس‪( .‬لأنــه يمنــح ‪ H+‬عنــد‬ ‫زوج مترافق‪)H3O+/ H2O( .2‬‬ ‫ذوبانــه فــي المــاء)‬ ‫◂ الســلوك القاعــدي لمحلــول ‪ C2H5NH2‬حســب‬ ‫السؤال السادس‪:‬‬ ‫◂ حمض لويس‪ )Fe+3( .‬قاعدة لويس‪)H2O( .‬‬ ‫برونســتد‪-‬لوري‪.‬‬ ‫السؤال السابع‪:‬‬ ‫(لأنــه قــادر علــى اســتقبال بروتــون مــن مــادة‬ ‫أخــرى معهــا بالتفاعــل)‬ ‫‪H2PO-4 + HNO3‬‬ ‫‪NO-3 + H3PO4‬‬ ‫حمض قاعدة‬ ‫◂ يعــد ‪ HBr‬حمضــ ًا قويــ ًا بينمــا يعــد ‪HNO2‬‬ ‫حمضــ ًا ضعيفــ ًا‪.‬‬ ‫(لأنــه ‪ HBr‬يتأيــن كليــ ًا عنــد إذابتــه فــي المــاء‬ ‫أمــا ‪ HNO2‬تأينــه جزئــي)‬ ‫مانح مستقبل‬ ‫‪HCN + HPO-24‬‬ ‫السؤال الرابع‪:‬‬ ‫بروتون بروتون‬ ‫‪CN- + H2PO-4‬‬ ‫◂ حموض قوية‪) HI( .‬‬ ‫◂ قواعد قوية‪)KOH( .‬‬ ‫مانح مستقبل‬ ‫◂ حموض ضعيفة‪)H2SO3 / HF( .‬‬ ‫بروتون بروتون‬ ‫◂ قواعد ضعيفة‪)NH3/ N2H4( .‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪21 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫الرقم الهيدروجيني ومحاليل الحموض والقواعد القوية‪2‬‬ ‫الدرس‬ ‫‪Hydrogen Potential and Strong Acids and Bases Solutions‬‬ ‫التأين الذاتي للماء ‪:Autoionization of Water‬‬ ‫مفهومة‪ :‬هو سلوك بعض جزيئات الماء كحموض وبعضها الآخر كقواعد في الماء نفسه‪.‬‬ ‫ ‬ ‫‪H2O + H2O‬‬ ‫‪H3O+ + OH-‬‬ ‫معادلة التأين الذاتي للماء‪:‬‬ ‫حمض‬ ‫قاعدة‬ ‫من المعلوم أن الماء النفي غير مصول‬ ‫مهم‬ ‫للتيار الكهربائي‬ ‫جد ًا‬ ‫ولكن أثبتت الدراسات الدقيقة للموصلية الكهربائية أن‬ ‫الماء النقي موصل ضعيف للتيار الكهربائي بدرجة ضئيلة‬ ‫وبما أنه موصل ضعيف هذا يعني أن‬ ‫يحتوي على نسبة خفيفة من الأيونات‬ ‫ومصدر هذه الأيونات هو عملية التأين الذاتي للماء التي تؤدي‬ ‫لإنتاج أيونات ‪ H3O+‬و ‪ OH -‬المسؤولة عن الإيصال الضعيف للماء‬ ‫‪H2O + H2O‬‬ ‫‪H3O+ + OH-‬‬ ‫أهم ما يتعلق بمعادلة التأين الذاتي‪:‬‬ ‫‪ 1‬عدد مولات ‪ H3O +‬يساوي عدد مولات ‪OH -‬‬ ‫=]‪[OH-‬‬ ‫]‪[H3O+‬‬ ‫‪=1‬‬ ‫‪*10-7‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪Kw= [H3O+]2 =[OH-]2 =1 *10-14 3‬‬ ‫]‪Kc * [H2O]2 = [OH-] [H3O+‬‬ ‫‪O[H3O+] * [OH-] =1 *10-14 4‬‬ ‫‪5‬‬ ‫]‪Kw = [OH-] [H3O+‬‬ ‫‪Kw= 1 *10-14‬‬ ‫]‪1 *10-14 = [OH-] [H3O+‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪1 *10-14 = [H3O+]2 =[OH-]2‬‬ ‫‪[H3O+] =[OH-]= 1 *10-7‬‬ ‫‪ 7‬أيونـات ‪ H3O+‬و ‪ OH -‬فـي حالـة اتـزان مـن‬ ‫جزيئـات المـاء غيـر المتأينـة‪.‬‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪22‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫‪01‬‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫تصنيف المحاليل بالاعتماد على [‪ ]H3O+‬و [‪:]OH-‬‬ ‫يرتبــط أيــون ‪ H3O +‬بمفهــوم الحمــض‪ ،‬ويرتبــط أيــون ‪ OH-‬بمفهــوم القاعــدة‪ ،‬وبنــا ًء علىــه فــإن‬ ‫المحاليـل تصنـف إلـى‪:‬‬ ‫محاليل متعادلة = ‪]H3O+] = [OH-]= 1 *10-7‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪]H3O+] > 1 *10-7‬‬ ‫محاليل حمضية = [‪[H3O+] > [OH-‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪]OH-] > 1 *10-7‬‬ ‫محاليل قاعدية= [‪[OH-] > [H3O+‬‬ ‫مثال‪ :1‬احسب تركيز ‪ H3O+‬في محلول يحتوي على أيونات ‪ OH-‬تركيزها ‪ 1*10-3 M‬‬ ‫ا‬ ‫موضح ًا طبيعة المحلول؟‬ ‫ ‬ ‫مثال‪ :2‬احسب تركيز ‪ OH-‬في محلول يحتوي على أيونات ‪ H3O+‬تركيزها ‪ 1*10-9 M‬‬ ‫ا‬ ‫محدد ًا طبيعة المحلول؟‬ ‫ ‬ ‫مثال‪ :2‬أكمل الفراغات في الجدول بما يناسبها‪:‬‬ ‫تصنيف المحلول‬ ‫[‪]OH-‬‬ ‫[‪]H3O+‬‬ ‫رقم المحلول‬ ‫حمضي‬ ‫‪ M‬ا ‪1*10-3‬‬ ‫قاعدي‬ ‫‪ M‬ا ‪1*10-4‬‬ ‫‪1‬‬ ‫قاعدي‬ ‫‪ M‬ا ‪1*10-10‬‬ ‫‪2‬‬ ‫حمضي‬ ‫‪ M‬ا ‪1*10-11‬‬ ‫‪3‬‬ ‫متعادل‬ ‫‪ M‬ا ‪1*10-7‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪5‬‬ ‫س‪ :1‬ضع دائرة حول رمز الإجابة الصحيحة‪:‬‬ ‫‪ 1‬أي من الآتية صحيح فيما يتعلق بالمحلول الحمضي‬ ‫د) ‪]H3O+]>1*10-7‬‬ ‫ج) ‪ ]OH-]>1*10-7‬‬ ‫ب) ‪] OH-]=1*10-7‬‬ ‫أ) ‪ ]H3O+]<1*10-7‬‬ ‫‪ 2‬إحدى الآتية صحيحة فيما يتعلق بالتأين الذاتي للماء‪:‬‬ ‫د) ‪]OH-]2=1*10-7‬‬ ‫ج) ‪ ]H3O+]2=1*10-14‬‬ ‫ب) [‪]OH-] >[H3O+‬‬ ‫أ) [‪ ]H3O+]>[OH-‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪23 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫التـي تدخـل إلـى ال َم ِعـ َدة‪ ،‬وقد‬ ‫ِّ ُ ُّ‬ ‫َُ‬ ‫الدرسال)ث‪aq‬ا(ن‪H-‬ي‪O:‬الر‪+‬ق)‪q‬م‪(a‬ال‪O+‬ه‪3‬ي‪H‬دروجيني )و‪(l‬م‪2O‬حا‪H‬لي‪+‬لا)‪l‬ل(ح‪2O‬م‪H‬وضوالقواعدالتقجلوـيةت عظمـة الخالـق بتوفيـر‬ ‫الوسـائل الكفيلـة بحماية جالدارمنهاج الجديد‪01‬‬ ‫ال َم ِعـ َدة مـن تأثير هـذا ال ِحمضجيل ‪2005‬‬ ‫الويمباقء ُيىزت��اث ذا�بح�ك ُ‪-‬رتوتدفأًقُّايئا��لنمًامابل�لندم�أاالء ف��و يت‪�w‬ش‪K‬ااتث�للغاي�بيًتداه‪�-.‬حنولنحمظَوًجراا��ليإميل�ساىرأل؛ َّنوبتذرلكيزك‬ ‫فإ َّن موضع الاتزان في‬ ‫يق ُّل‬ ‫تركي ُز أيونات ‪،OH-‬‬ ‫مأاأل‪1‬نليهنمـواذنتاحهتحاجتماالتللأمفحيبـا‪+‬ينورالنات‪O‬وويأ‪3‬لتُّيـتلت‪H‬ان‪،‬واالااولللليننا‪.‬حِحححتكموجمممـنة توضوومراَنكليقاضُضزلوتضاهأاُّليفيـفونقفيايالويالجليذارمقتقة‪:‬يحيولوتإلوالههملماعـا ُاملء‪،‬هديس‪M،‬اكحاَ‪1‬ووًيويُلي‪-‬اـ َنع‪0‬ل ُّتقد‪1‬ثراصكلتوغ×ييرِيزحًتر‪1‬اامبلةُـ=ِجح]]ًّض‪s‬دطم‪dl‬اا‪i‬ل‪nC‬م‪c‬قمضقـ‪HA‬ا‪o‬؛[[‪i‬ورأصن‪t‬دةة==يَرباأ]]‪u‬تال‪++َّl‬لنر‪:‬رحك‪oOO‬ئي‪33‬يزم‪S‬ـ‪HH‬ه[ا[س‪id‬ض‪c‬بــاااا‪A‬فلللولـنإُمقمِفنحَب‪g‬يسـردامـِّطيرـع‪n‬زـتاتالـجلآن‪o‬مكضشا‪r‬هلللـسـ‪t‬ـجمطكهعتــل‪S،‬لملاـدِّ‪َ:‬نئر‪،‬اوـلذراللىلياـاغللاواـشَلملكـتذُِاعصمأءــعَكيياَـودــل ِّةونمل‪،‬نينخطإامكللورنــيطمـهـقي‪،‬ىقعادرتـه علـى‬ ‫‪l-‬‬ ‫‪ِw2435‬ح‪K‬متت‪،‬أيتوتمضأككي ِيشتحميمضاايُنلكهيحبأكيارتنلموامّيهمنلححا‪:‬اعفحسياماغسهدبمونُتلبيقروةتكأةيضر َّتنزكبأاضيإأيل‪+‬لزانأ‪M‬لقضأ‪O‬ياي‪33‬فقهو‪1‬وواةين‪H-‬نوابا‪0‬يةِأح‪1‬كتةمبتس‪-‬كَرال×(ل‪H‬هميضً‪1+‬اق‪O‬ن‪،‬مقتوف=فو‪-‬يرويا‪4‬كي)‪11‬ةياي‪-،‬حإل‪-‬زلا‪0‬مأ‪0‬ودكليى‪1‬ل‪1‬حوداممنذللالاا×ل×وامءلا‪.1‬لت‪1‬ءكهبةيا‪-‬ومؤ=عس‪H‬دتلمحا‪O‬يخ]ول‪+،‬ىإديالو‪w‬لاض‪O‬ميل‪3‬ىب‪K‬ثِّيحتهاتأ‪H‬باُن[يكفاولتمنيتيجاوأن=ُّيلدا]ملونصك‪-‬لاحللجلل‪)H‬ةدموا‪5‬ي‪O‬و‪.‬ءل[(قلويالآةتاإللتلضيتاج‪:‬فيــاُّدةردإالبلىشـقكـكدهلررةمباهسائلـلذتاغجامشدلياارنء‪.‬ر ااسللـيممبعجطدةنعلى‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫أوأشيهو َنراالتمح‪-‬حمالوت‪H‬يرتُ‪O‬لبضفاالطليققحموومّيةحةوال‪،‬لووِحاضللماأِلحمثقملضوةبيّاقضةلآدقت‪s‬ريوت‪n‬ةهيت‪i.o‬وع‪t‬لِّ‪u‬ضى‪ُ l‬اح‪o‬لتك‪S‬أيُّيف‪ّd‬ين‪i‬ة‪c‬وحم‪A‬نسا‪g‬ح ا‪n‬لبب‪o‬تر‪r‬ر‪t‬وكتي‪S‬وز أنيفوناي التتف‪+‬اع‪3O‬ل‪H،‬فعند إذابة‬ ‫المعدة ال َّربطُ مع الحياة‬ ‫‪ H3O+‬وأيو ًنا آ َخ َر سال ًبا‪ .‬فمث ًلا‪،‬‬ ‫الجدولا)لعن‪(ِ 5‬حد‪:‬مأإاذشاسهبضرةمافا‪l‬لل‪o‬يِححاممل‪m‬وما‪1‬ض‪.‬ءض اي‪0‬لتقأمَّيو ّيَننة‪.‬ا َلو ُي ِنحتمُج أيضو‪َ l‬ن‪C‬ال‪H‬هيفدير اولنصييموغاتءمه‬ ‫ياتلأ َّيكينمي ُكا ِّئل ّيًّياة؛ م ّما يؤدي إلى زيادة‬ ‫ُي َعـ ُّد ِحمـ ُض الهيدروكلوريـك‬ ‫تركيزالأبيورناكلوتري‪O+‬ك‪ ،H3‬كما في المعادلة الآتية‪HClO4 :‬‬ ‫)‪ (HCl‬فـي ال َم ِعـ َدة مـن أهـم‬ ‫الإفـرازات المعد ّية التي تسـاهم‬ ‫‪HI‬‬ ‫االلههييددررووبير)وو‪q‬د‪a‬مي(ي‪l-‬كك‪H3O+(aq) + C‬‬ ‫فـي هضـم البروتينات وتنشـيط‬ ‫)‪HCl(g) + H2HOB(lr‬‬ ‫إنزيمات الهضـم وقتل الجراثيم‬ ‫في الحوهاليل ّةمادالارنتكيوزاتاكرننيلالوممكَراعيء ُيجكزحيتئاويت اعللماىءأيغوينار الت املتأه ِّييندةر‪،‬وكنيمواميت‪lِ+3‬ض‪3ُCOO‬ح‪HN‬م‪HH‬نوأميعوانادلةتااللتأه ُّييدنرالوذكاتسييدلل‪-‬ما‪H‬ء‪O:‬‬ ‫التـي تدخـل إلـى ال َم ِعـ َدة‪ ،‬وقد‬ ‫)‪H3O+(aq) + OH-(aq‬‬ ‫تجلـت عظمـة الخالـق بتوفيـر‬ ‫)‪H2O(l) + H2O(l‬‬ ‫الوسـائل الكفيلـ‪5‬ة ب‪2‬حماية جدار‬ ‫فإ َّن موضع الاتزان في الماء ُيزاح ‪-‬وف ًقا لمبدأ لوتشاتلييه‪ -‬نح َو اليسار؛ وبذلك‬ ‫يق ُّل تركي ُز أيونات ‪ ،OH-‬ويبقى ثاب ُت تأ ُّين الماء ‪ Kw‬ثاب ًتا‪ .‬ونظ ًرا إلى أ َّن تركيز‬ ‫ال َم ِعـ َدة مـن تأثير هـذا ال ِحمض‬ ‫أيونات ‪ H3O+‬الناتجة م َن التأ ُّين الذاتي للماء يكون صغي ًرا ج ًّدا مقارنة بتركيزها‬ ‫ومنـع تآكلـه‪ ،‬وذلـك عـن طريق‬ ‫الناتج من تأ ُّين ال ِحمض القوي فيجري إهما ُله‪َ ،‬و ُي َع ُّد ال ِحم ُض المصد َر الرئيس‬ ‫الإفراز المسـتم ِّر للغشـاء المخاطي‬ ‫لهذه الأيونات‪ ،‬ويكون تركي ُزها في المحلول مساو ًيا لتركيز ال ِحمض؛ أي أ َّن‪:‬‬ ‫ال ُم َب ِّطـن لجـدار ال َم ِعـ َدة‪ ،‬كمـا‬ ‫فـي الشـكل‪ ،‬الـذي يمنـع‬ ‫]‪[H3O+] = [Acid‬‬ ‫ال ِحمـض مـ َن الوصـول إلـى‬ ‫‪[H3O+] = [HCl] = 1 × 10-1 M‬‬ ‫النسـيج الطلائـي ال ُم َكـ ِّون لـه‪،‬‬ ‫ويمكن حسا ُب تركيز أيونات ‪ OH-‬في المحلول باستخدام ثابت تأ ُّين الماء إضافـة إلى قـدرة هذا النسـيج على‬ ‫التجـ ُّدد بشـكل مسـتمر‪.‬‬ ‫‪Kw‬‬ ‫‪= 1 × 10-14 = 1 × 10-13 M‬‬ ‫‪ ،Kw‬كما يأتي‪:‬‬ ‫]‪[H3O+‬‬ ‫‪1 × 10-1‬‬ ‫الغشاء المبطن‬ ‫= ]‪[OH-‬‬ ‫لجدار المعدة‬ ‫يت ِض ُح م ّما سبق أ َّن إضافة ِحمض قوي إلى الماء يؤدي إلى تكوين محلول‬ ‫ِحمضي يكون فيه تركيز ‪ H3O+‬أكب َر من تركيز أيونات ‪ ،OH-‬ويب ِّي ُن الجدول )‪(5‬‬ ‫أشه َر الحموض القو ّية‪ ،‬والأمثلة الآتية تو ِّض ُح كيف ّية حساب تركيز أيونات ‪H3O+‬‬ ‫وأيونات ‪ OH-‬في محلول ِحمض قوي‪.‬‬ ‫المعدة‬ ‫الجدول )‪ :(5‬أشهر الحموض القو ّية‪.‬‬ ‫‪24‬‬ ‫صيغته الكيميائ ّية‬ ‫اسم ال ِحمض‬ ‫ا‪6‬لأ‪4‬ستا‪5‬ذ‪2‬عاالبر‪5‬رف‪7‬كالل‪5‬نواربيل‪8‬كس‪7‬ي‪0‬‬ ‫‪ClO4‬ت ��د‪H‬ر ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪HI‬‬

‫‪01‬‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫سؤال‪ :‬ماذا يحدث عند إذابة الحمض ‪ HCl‬في الماء؟‬ ‫‪H2O + H2O‬‬ ‫‪H3O+ + OH-‬‬ ‫(معادلة التأين الذاتي في الماء)‬ ‫‪HCl + H2O‬‬ ‫‪H3O+ + Cl-‬‬ ‫(معادلة تأين الحمض)‬ ‫يزداد [‪]H3O+‬‬ ‫مصدر تأين ‪ H2O‬الذاتي‬ ‫كمية قليلة جد ًا‬ ‫مصدر تأين ‪ HCl‬الكلي‬ ‫كمية كبيرة‬ ‫بنـاء علـى ذلـك وحسـب مبـدأ لوتشـاتيله الـذي ينـص علـى أن عنـد حـدوث خلـل فـي اتـزان التفاعـل‪،‬‬ ‫فـإن التفاعـل يقـوم بوضـع نقطـة اتـزان جديـدة وذلـك مـن خـال دفـع التفاعـل مـن الجهـة الأعلى‬ ‫تركيـز (مـواد ناتجـة) للأقـل تركيـز (مـواد متفاعلـة)‪( .‬اندفـاع التفاعـل بالاتجـاه المنعكس)‬ ‫◂ الاتجاه المعاكس‬ ‫ ‬ ‫‪H2O + H2O‬‬ ‫‪H3O+ + OH-‬‬ ‫نقصان زيادة‬ ‫]‪[H3O+] [OH-‬‬ ‫حيث يؤدي إضافة ‪ HCl‬للماء إلى‪:‬‬ ‫‪ 1‬حدوث خلل في اتزان التفاعل بسبب زيادة [‪]H3O+‬‬ ‫‪ 2‬اندفاع التفاعل بالاتجاه المعاكس ( اتحاد ‪ OH-‬مع ‪)H3O+‬‬ ‫‪ 3‬نقصان [‪]OH-‬‬ ‫‪ 4‬المحلول الناتج حمضي‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪25 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫مثال توضيحي‪:‬‬ ‫بداية التأين‬ ‫‪HCl +‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪H3O+ + Cl-‬‬ ‫نهاية التأين‬ ‫‪0‬‬ ‫‪00‬‬ ‫‪1‬مول‪/‬لتر‬ ‫‪ 3‬لإيجاد [‪]Acid‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪1‬مول‪/‬لتر ‪1‬مول‪/‬لتر‬ ‫‪ ]Acid] = [H3O+] [Cl-[ 2‬‬ ‫نستنتج من المعادلة ما يلي‪:‬‬ ‫‪[ = ]HCl[ 1‬أيوناته ‪ ] - ، +‬‬ ‫‪mole‬‬ ‫‪Liter‬‬ ‫‪mole/L‬‬ ‫[‪]Acid‬‬ ‫‪Molarity‬‬ ‫‪Mr‬‬ ‫‪mass g‬‬ ‫‪Mr g/mole V=Liter‬‬ ‫سؤال‪ :3‬أوجد [‪ ]H3O+‬و [‪ ]OH-‬في محلول‬ ‫سؤال‪ :1‬أوجد [‪ ]H3O+‬و [‪ ]OH-‬في‬ ‫محلول حمض ‪ HBR‬تركيزه ‪1*10-3M‬‬ ‫تم تحضيره بإذابة ‪ 0.16g‬في ‪ 400ml‬من الماء‪ .‬إذا‬ ‫علمت أن (‪)Mr)HBr( = 80 g/mole‬‬ ‫‪[H3O+]= 5 × 10-3 / [OH-]= 2 × 10-12‬‬ ‫‪[H3O+]= 1× 10-3 / [OH-]= 1× 10-11‬‬ ‫سؤال‪ :4‬أذيبت كتلة مجهولة من حمض‬ ‫سؤال‪ :2‬أوجد [‪ ]H3O+‬في محلول تم‬ ‫‪ HBr‬إلى ‪ 200ml‬من الماء لعمل محلول‬ ‫تحضيره بإذابة ‪ 0.02mole‬من حمض ‪HClO4‬‬ ‫‪ ،]H3O+[ =0.01M‬إذا علمت أن‬ ‫في ‪ 400ml‬من الماء؟‬ ‫(‪ ،)Mr)HBr( = 80 g/mole‬أوجد ‪ mass‬لـ ‪HBr‬؟‬ ‫‪[H3O+]= [HB]= 1× 10-2M‬‬ ‫‪0.16 g‬‬ ‫‪[H3O+]= 5× 10-2 / [OH-]= 1× 10-13‬‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪26‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫‪01‬‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫ج��مي�ل‬ ‫�حلم‬ ‫أيـ تو �� ذُ�ن ك�‪-‬ر‪H‬دا ئ‪�� O‬مًواأي�لنـ�او ف��ٌني�آ َاخ�لـغ ُ�رد‬ ‫‪es Solutions‬ا‪s‬ل‪a‬م‪B‬نم‪g‬حه‪n‬اال‪o‬ي‪r‬ج ُ‪t‬لاا‪S‬للقجودايعدد القويّة ‪Strong Bases Solutions‬‬ ‫ّيـة ُك ِّل ًّيـا فـي المـاء‪،‬جيوينلتتتـأ‪َّ5‬يـج‪ُ 0‬أن‪0‬ياـ‪2‬لوق ُوناع‪-‬ـ ُ‪H‬د ا‪O‬لقووأّييــةو ُكٌن ِّل ًّيآـ َاخـف ُـري المـاء‪ ،‬وينتـج‬ ‫ابـة ‪ 0.1 mol‬م َن القامعـودجةـ‪H‬ب‪O.‬ف‪a‬مث‪N‬ـ ًلفا‪،‬ي اعلنمداإءذاتبتـأ َّيةـ‪ol‬ن ُك‪ِّm‬ل ًّي‪1‬ا‪ 0،.‬م َن القاعـدة ‪ NaOH‬في الماء تتأ َّيـن ُك ِّل ًّيا‪،‬‬ ‫‪ ،OH‬كمـا فـي المعادوليــةبزادلاآدتميبـذحةلا‪:‬ـليك تلراكليـق ُزوا‪-‬ع‪H‬د‪O‬ا‪،‬لكقمـوايفـة‪:‬ي المعادلـة الآتيـة‪:‬‬ ‫‪ 1H2O(l) Na+(aq) + O‬تت)‪(s‬فـا‪H‬و‪aO‬ت ا)‪N‬ل‪(aq‬ق‪-‬وا‪H‬عـ‪O‬د‪+‬ف)ـ‪(aq‬ي‪a+‬ق‪N‬وتهـ)‪l‬ا(‪2O،‬حي‪H‬ـث ت)‪s‬ر(تب‪H‬ـ‪O‬ط‪a‬ق‪N‬ـوة القاعـدة بــ قدرتهـا علـى التأيـن وقدرتهـا‬ ‫اتيلييه فـإ َّن زيـادة تركيـعلزـأويوىفن ًاقـاـاسلـتتمب‪-‬ـقب‪H‬داأ ل‪O‬لوفتاليشباـرلاتوميتـلياـيءوهتفنؤـ‪.‬إد َّنيزيـادة تركيـز أيونـات ‪ OH-‬في المـاء تؤدي‬ ‫ـزان فيـه نحـو اليسـاإلرـ؛‪2‬ىمإّمزتـااتأيحيـقلةنـماللومقضــوانعتعارلداكتايـلـززاقأنيويفوينةـاه نكلتحي ًـاو افلييساـالر؛مامء ّ‪.‬مـا يقلـل مـن تركيـز أيونـات‬ ‫يـن المـاء ‪ Kw‬ثاب ًتـا‪ .‬و‪+‬ن‪3O‬ظ‪ً 3‬را‪H‬إ‪،‬لمـوحيابىلقأيـ َّنىهتاثرابكغـينـ ُيزتأتةيأ ُّيبوـأنلانأياتلوم‪-‬نـاا‪H‬ءت‪ +K(wO‬ث‪،‬اب‪ً-‬تـ)ا‪.،‬وولنذظ ًلرا إكلـمىحأا َّلنيتلركيهاـز أميووناصلتة‪-‬ق‪H‬و‪O‬ية للتيار الكهربائي‬ ‫ـي للماء يكـون صغياًرلانا‪4‬تجـج ًّـدتاةكممتـقانربنالةتمأب ُّيتعرانكاديللزذاةهتـتـاأاييلنلنلاتهمااجءبيمكسنـوهنم وصاغيح ًردا دجلـا ًّدلاةمقاعلرنةىبتالرتكأييزهنـاالالنكالتجي‪.‬من‬ ‫هما ُلهـا‪َ ،‬و ُت َعـ ُّد القاعـتأ ُّديةـ‪5‬من األصقادش ًرعاـهردرئةيافلًيسـقماوكلاـهعـن إذدههاالملاأُقليهووـيناا‪،‬ة َوتُتك‪َ ،‬عـم ُّاد المقاوعـضدحة مفصيداًرلاجرئيد ًوسـال لالهآـتذه اي‪:‬لأيونات‪،‬‬ ‫الجدول )‪ :(6‬أشهر القواعد القو ّية‪.‬‬ ‫محلول مسـاو ًيا لتركيوـيزكالـقوانعتـردكةي؛ُزأهـياأف َّـن‪:‬ي المحلول مسـاو ًيا لتركيـز القاعـدة؛ أي أ َّن‪:‬‬ ‫]‪ [Base‬ال= ]ج‪-‬دو‪H‬ل‪ :(6[)O‬أشهر القواعد القو ّية‪.‬‬ ‫الصيغة‬ ‫اسم‬ ‫]‪[OH-] = [Base‬‬ ‫الكيميائ ّية‬ ‫القاعدة‬ ‫الصيغة‬ ‫اسم‬ ‫‪NaOH] = 1 × 10-1 M‬ا[لقا=ع]‪-‬دة‪ [OH‬الكيميائ ّية‬ ‫‪[OH-] = [NaOH] = 1 × 10-1‬‬ ‫‪KOH‬‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫َّ‪O‬نك‪3‬يإز‪H‬أ‪M‬ض‪،‬يا‪3‬وف‪1‬ونـي‪-‬ـةا‪0‬كق‪1‬اوتعنـ×‪+‬الد‪O1‬ةم‪3‬قح=‪H‬ولّيـ‪4‬فة‪1‬ا‪)1‬و‪-‬لإ‪-‬ي‪-‬ل‪6‬مل‪0‬اـ(‪H‬ا‪0‬لاأ‪1‬ءيل‪1‬ى‪O‬وتم‪،‬نيشاا ِلوـت×محك×ضنـهلمـقمكَ‪1‬اـر‪1‬ـُــجءحااولقتنيماقلـأ=صّتمبوعحؤتااـدا]ديرسعًّيس‪-:‬ــكاـياسي‪،w‬تدــإ‪H‬بال‪K‬زوبلخي‪O‬ققتىب[د‪+‬أِّيارو ّـزيَّم‪O‬نكية‪3‬يُثـإن=‪.‬اازاب‪]H‬أد‪M‬لض‪،‬ية‪+‬ا‪3‬وفتجت‪1‬ونـ‪O‬يت‪-‬رـد‪3‬ةأا ُّ‪0‬ككيوقيُ‪1H‬اوزنل[تعنـ×‪+‬الد‪O1‬ةم‪3‬قح=‪H‬ولّيـ‪4‬فةا‪1‬ههها‪1‬وليييإل‪-‬بيا‪-‬لدددلل‪0‬اـو‪0‬للاصرررت‪1‬يل‪1‬اىثمونوووياادسلكككت×حي×ويـلمموسسس‪1‬واـ‪1‬يييجمءمودددقتالـ=بعؤاد]د ًّيس‪-‬اـي‪،w‬تإ‪H‬ل‪K‬وخي‪HO‬ىب[د‪ِّHH‬ياـز‪O‬م‪O‬ي‪iُ O‬ث‪a‬ـن=اااب‪]LK‬دل‪N‬ة‪+‬تجت‪O‬ترد‪3‬أ ُّكيويُ‪H‬زنل[‬ ‫‪LiOH‬‬ ‫البوتاسيوم‬ ‫ّية‪.‬‬ ‫‪NaOH‬‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫الليثيوم‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫الصوديوم‬ ‫الربطُ مع الصناعة ال َّشحمة ‪Grease‬‬ ‫صناعة ال َّشحمة ‪ُ se‬ت‪a‬س‪e‬ت‪r‬خ‪َ G‬د ُم القواع ُد‪ ،‬مثل هيدروكسيد ك ٍّل م َن الصوديوم والليثيوم‬ ‫ل هيدروكسيد ك ٍّل م َنوااللألصمونيديووممبسوبالليبثيمولممسها الزلق‪ ،‬في صناعة ما ُي َس ّمى بال ُّشحوم‬ ‫مسها الزلق‪ ،‬في صناعاةل مصااب ُيو َنسّي ّةم (ىالبَّاشل ُّحشمةح)و‪،‬مالتي ُتستخ َد ُم في تشحيم الآلات والسيارات‬ ‫التي ُتستخ َد ُم في تشحيومغايلرآلها لتلتوقالليسليامرا َن اتلاحتكاك؛ حيث ُتضاف هذه القواع ُد إلى‬ ‫الاحتكاك؛ حيث ُتضاالفدههوذنه النقباوتا ّيعة ُدأ إول اىلحيوان ّية لصناعة أنواع مختلفة من تلك‬ ‫الحيوان ّية لصناعة أنواالع ُّشمحخوتملأفةو مام ُين َس ّتملى بكالصابون ال َّشحمي‪ ،‬مثل‪ :‬ال ّصابون الليثيومي‬ ‫بالصابون ال َّشحمي‪ ،‬مثل‪s:e‬ا‪a‬ل‪rّ e‬صا‪G‬بو‪m‬ن ا‪iu‬لل‪h‬ي‪t‬ث‪i‬يو‪،L‬م ويال ّصابون الصوديومي ‪.Sodium Grease‬‬ ‫وال ّصابون الصوديومي ‪.Sodium Grease‬‬ ‫‪27‬‬ ‫‪27‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪27 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫سؤال‪ :‬ماذا يحدث عند إضافة قاعدة قوية ‪ NaOH‬في الماء؟‬ ‫‪H2O + H2O‬‬ ‫(معادلة التأين الذاتي في الماء) ‪H3O+ + OH-‬‬ ‫‪NaOH + H2O‬‬ ‫(معادلة التأين الكلي للقاعدة) ‪H2 O Na+ + OH-‬‬ ‫يزداد [‪]OH-‬‬ ‫مصدر تأين ‪ H2O‬الذاتي‬ ‫كمية قليلة جد ًا‬ ‫مصدر تأين ‪ NaOH‬الكلي‬ ‫كمية كبيرة‬ ‫بنـاء علـى ذلـك وحسـب مبـدأ لوتشـاتيله الـذي ينـص علـى أن عنـد حـدوث خلـل فـي اتـزان التفاعـل‪،‬‬ ‫فـإن التفاعـل يقـوم بوضـع نقطـة اتـزان جديـدة وذلـك مـن خـال دفـع التفاعـل مـن الجهـة الأعلى‬ ‫تركيـز (مـواد ناتجـة) للأقـل تركيـز (مـواد متفاعلـة)‪( .‬اندفـاع التفاعـل بالإتجـاه المنعكس)‪.‬‬ ‫◂ الاتجاه المعاكس‬ ‫ ‬ ‫‪H2O + H2O‬‬ ‫‪H3O+ + OH-‬‬ ‫زيادة نقصان‬ ‫]‪[H3O+] [OH-‬‬ ‫حيث يؤدي إضافة ‪ HCl‬للماء إلى‪:‬‬ ‫‪ 1‬حدوث خلل في اتزان التفاعل بسبب زيادة [‪ ]OH-‬في المواد الناتجة‪.‬‬ ‫‪ 2‬اندفاع التفاعل بالاتجاه المعاكس ( اتحاد ‪ OH-‬مع ‪)H3O+‬‬ ‫‪ 3‬نقصان [‪]H3O+‬‬ ‫‪ 4‬المحلول الناتج قاعدي‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪28‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫‪01‬‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫مثال توضيحي‪:‬‬ ‫بداية التأين‬ ‫‪NaOH‬‬ ‫‪H2 O‬‬ ‫‪Na+ + OH-‬‬ ‫نهاية التأين‬ ‫‪1‬مول‪/‬لتر‬ ‫‪0‬‬ ‫‪00‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪1‬مول‪/‬لتر ‪1‬مول‪/‬لتر‬ ‫‪ 3‬لإيجاد [‪]Bace‬‬ ‫‪( [Base]=[OH-]) 2‬‬ ‫نستنتج من المعادلة ما يلي‪:‬‬ ‫‪[NaOH]= [Na+]=[OH-] 1‬‬ ‫‪mole‬‬ ‫‪Liter‬‬ ‫‪mole/L‬‬ ‫[‪]Bace‬‬ ‫‪Molarity‬‬ ‫‪mass g‬‬ ‫‪Mr g/mole V=Liter‬‬ ‫سؤال‪ :3‬أذيبت كتلة مجهولة من ‪KOH‬‬ ‫سؤال‪ :1‬أوجد [‪ ]H3O+‬و [‪ ]OH-‬في‬ ‫إلى ‪ 100ml‬من الماء لعمل محلول [‪]H3O+‬‬ ‫محلول يحتوي على ‪ 0.5*10-3M‬من ‪LiOH‬‬ ‫فيه ‪ 5 ×10-12M‬وأن (‪)Mr KOH=56g/mole‬‬ ‫‪Mass= 0.0112g‬‬ ‫‪[H3O+]= 2 × 10-11/ [OH-]= 5 × 10-4‬‬ ‫سؤال‪ :4‬أضيفت ‪ mole 2.5 ×10-3‬من‬ ‫سؤال‪ :2‬أوجد [‪ ]H3O+‬و [‪]OH-‬‬ ‫‪ LiOH‬إلى كمية من الماء لعمل محلول حجمه‬ ‫في محلول تم تحضيره بإذابة ‪ 8g‬من‬ ‫‪ NaOH‬في ‪ 200ml‬من الماء علم ًا أن‬ ‫‪log4= 0.6 /‬‬ ‫[‪ ]H3O+‬و [‪]OH-‬‬ ‫‪ 100ml‬أوجد‬ ‫و‬ ‫(‪)Mr NaOH=40g/mole‬‬ ‫‪[OH-]=25 × 10-3‬‬ ‫‪[H3O+]=0.04 × 10-11= 4 × 10-13‬‬ ‫‪[OH-]= 1M/ [H3O+]= 1× 10-14 M‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪29 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫تعلمنـا سـابق ًا أن المحاليـل المائيـة تحتـوي علـى تراكيـز صغيـرة جـد ًا مـن أيونـات الهيدرونيـوم‬ ‫وأيونــات الهيدروكســيد حيــث أن أيونــات ‪ H3O+‬تعبــر عــن حموضــة المحلــول‪ ،‬وأيونــات ‪OH-‬‬ ‫تعبـر عـن قاعديـة المحلـول‪.‬‬ ‫مثال‪:‬‬ ‫(محلول حمضي) ‪[ H3O+]= 1×10-2M‬‬ ‫(محلول قاعدي) ‪ [OH-]= 1×10-1-M‬‬ ‫(محلول حمضي) ‪[ H3O+]= 1×10-9M‬‬ ‫(محلول قاعدي) ‪[H3O+]= 1×10-1M‬‬ ‫كمـل لاحظنـا فـإن التعامـل مـع هـذه الأرقـام صعـب لتحديـد حمضيـة أو قاعديـة المحلـول‪ ،‬فلذلـك‬ ‫نـم إيجـاد طـرق أسـهل تعمـل علـى تبسـيط الأرقـام وسـهولة التعامـل معهـا مثـل‪:‬‬ ‫الرقم الهيدروجيني‪ :‬يستخدم للتعبير عن حمضية المحلول‪.‬‬ ‫الرقم الهيدروكسيلي‪ :‬يستخدم للتعبير عن قاعدية المحلول‪.‬‬ ‫الرقم الهيدروجيني ‪Hydrogen Power‬‬ ‫رمزه‪PH :‬‬ ‫يعبر عن حمضية المحلول وهو مرتبط بـ [‪]H3O+‬‬ ‫مفهومـة‪ :‬سـالب لوغاريتـم الأسـاس العاشـر لتركيـز أيـون الهيدرونيـوم [‪ ]H3O+‬فـي المحلـول‬ ‫يعبـر عنـه بالعلاقـة‪:‬‬ ‫]‪PH = -log [H3O+‬‬ ‫‪( PH=3‬حمضي لأن ‪ PH‬أقل من ‪)7‬‬ ‫مثال توضيحي‪:‬‬ ‫‪( PH=12‬قاعدي لأن ‪ PH‬أكبر من ‪)7‬‬ ‫محلول معين إذا كان [‪10-3 ×1 = ]H3O+‬‬ ‫محلول معين إذا كان [‪10-2 × 1 = ]H3O+‬‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪30‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫ﹶﹶ ﹾﹶ‬ ‫ﹸ‬ ‫‪01‬‬ ‫ا‪+7‬ل‪H-‬م‪0O‬ا‪p3‬ئ‪ّ 1‬ي‪H‬ة‪.‬والعاللَّر ْقىد ُمرت‪H‬را ﹺﹾال‪p‬كسهياَيزلدﹼثراصنوغيكري ٍةس‪:‬ياللجرًّيد ﹸا‪H‬ق‪p‬مت‪��H+‬م ذان�‪O‬ل‪�O‬ك‪3‬أير‪Hp‬هونيداا ئد��ترمًﹼااول�لجﹶهني�يادنف��ر يو‪�7‬ين‪-‬ياو‪0‬و�لغ‪1‬م�م‪،‬دحا�حللي‪2‬م‪-‬لجا ��ﹺلمي�ح ﹲ ﹲملو ﹸﹸ ‪++‬ض‪33OO‬وا‪HH‬لقواعدا‪M‬ل‪132M‬ق‪00--‬و‪11‬ية‬ ‫المنهاج الجد ﹺي ﹸد ﹶ‬ ‫جيل ال‪َّ 5‬ر‪ْ0‬ق ُم‪ 0‬ا‪2‬لهيدروجي ﹾني‬ ‫تح ﹸتو‪+‬ي‪3O‬ال‪H‬محالي ُ ﹰل‬ ‫هو المتقييُتا َع ِّب ُرسعكنمحميولضﹸحة‪+‬امل‪O‬وم‪3‬ح‪H‬ضلوةلا‪،‬ل ومأي‪7‬ح‪-‬ولن‪0‬او‪1‬تل‪،‬الوهييدعربوﹾركعسينده‪ ،‬ابلتميقُتيَعاِّب ُر‪pH‬عسنمﹶقادرعدجّي‪.7‬ةمن (‪)0-14‬‬ ‫المحلول‪ .‬ولصعوبة التعامل م َع هذه الأرقام يستخدم الكيميائيون طرائ َق أسهل‬ ‫للتعبير عن حموضة المحلول أو قاعديته‪ ،‬مثل‪ :‬ال َّر ْقم الهيدروجيني ‪ ،pH‬وال َّر ْقم‬ ‫الهيدروكسيلي ‪ .pOH‬فما المقصو ُد بك ٍّل منهما؟ وكيف ُيستخدم ك ٌّل منهما في‬ ‫‪[H3O+] 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14‬التعبير عن حموضة المحلول أو قاعديته؟‬ ‫ال َّر ْق ُم الهيدروجيني (‪Hydrogen Power :)pH‬‬ ‫تعتمد حموضة المحاليل على تركيز أيونات الهيدروني ﹶو ﹶم ﹾ‪ H3O+‬فيها‪ ،‬وقد‬ ‫اقترح الكيميائيون استخدام مفهوم ال َّر ْقم الهيدروجيني ‪Hydrogen Power‬‬ ‫للتعبير عن‪14‬حمو ‪3‬ض‪1‬ة الم ‪2‬ح‪1‬لول‪1 ،‬و‪1‬هو الل‪0‬و‪1‬غاريت‪9‬م السال‪8‬ب لترك‪7‬يز أيو‪6‬ن الهيد‪5‬رونيوم‪pH 0 1 2 3 4‬‬ ‫‪ H3O+‬في المحلول للأساس ‪َ ،10‬و ُي َع َّب ُر عنه رياض ًّيا بالعلاقة الآتية‪:‬‬ ‫أتح َّقق‪:‬‬ ‫ويب ِّي َُنو ُيا َلتعتمُّزدشزحادكماا ُدلقادليياد) ًقلاس‪5‬الو(قاكةالصماعع ًّيفللااداقيلقاتةةحعباي(لمدونحقةاضحسعة]مد‪+‬ابويلإ‪O‬مةتض‪3‬ةحج‪H‬الا[لوهم‪g‬لا‪o،‬حل‪l‬الفيسه‪-‬لوه َ=وم َمقر)يْق‪H‬ام‪p‬هسا‬ ‫ُم ّد َّر ٌج منتمزصحدفاالرديإلقلىوحة‪4‬ما‪1‬ل‪،‬ضحيمة (‪1‬ضح‪ُ -‬أ َسح ِّد ُبد‪،‬إبتالجااعهت امالدسعلهىما)لشكل )‪،(5‬‬ ‫أيوناتتازلاهيداددرون‪H‬ي‪P‬و‪/‬م ت‪+‬ز‪O‬د‪3‬اد‪/]OH-[.H‬‬ ‫الهيدروجينتزياد‪H‬ا‪p‬د اولترصكيفزات الح الم َّر ْقضَميالةهيدروجيني للمحاليل الآتية‪:‬‬ ‫يت ِيض ُقحلم َ[ن ا‪+‬ل‪O‬ش‪3‬ك‪H‬ل]أ َّن المحاليل ال ِحمض ّية‬ ‫فيه يساوي‪10-3 M‬‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫[أ)‪-‬م‪H‬حل‪O‬و ٌ]ل‪/‬تركي ُز‬ ‫يقل ‪ /PH‬و يقل‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫تركي ُز‬ ‫يكون‬ ‫فيه يساوي ‪10-12 M‬‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫ب)محلو ٌلتركي ُز‬ ‫فيهايأزكاب َردامدن[‪]H،13O0-+7‬‬ ‫السابقين‬ ‫‪-2‬أستنتج أ َّي المحلولين‬ ‫وتكون قيمة ال َّر ْقم الهيدروجيني ‪ pH‬أق َّل من ‪ ،7‬وفي المحاليل المتعادلة يكون‬ ‫الهِحيمدرضويجوأيينهماي ‪:‬قاعدي‪.‬‬ ‫تركي ُز ‪ H3O+‬مساو ًيا ‪ ،10-7‬وقيمة ال َّر ْقم الهيدروجيني ‪ pH‬تساوي ‪ ،7‬أ ّما في المحاليل‬ ‫الش الكقالعاديلةآتفيكيوين توركضي ُزح‪+‬ال‪3O‬عل‪H‬ا أقق َّلة مبين ‪7‬ن‪3O،1+0[-‬وقي‪H‬م]ة الف َّر ْقيم ابلهعيدرضو اجلينميحا‪H‬ل‪p‬يأكلب َرومرنق‪.7‬مها‬ ‫اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﺤﻤﻀﯿﺔ‬ ‫اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﻤﺘﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫اﻟﻤﺤﺎﻟﯿﻞ اﻟﻘﺎﻋﺪﯾﺔ‬ ‫‪[H3O+] 100‬‬ ‫‪10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14‬‬ ‫ﻋﺼﯿﺮ اﻟﻠﯿﻤﻮن )‪HCI (1.0 M‬‬ ‫ﻣﯿﺎه ﻏﺎزﯾﺔ‬ ‫اﻟﺪم اﻟﺤﻠﯿﺐ‬ ‫ﺻﻮدا اﻟﺨﺒﯿﺰ‬ ‫اﻷﻣﻮﻧﯿﺎ اﻟﻤﻨﺰﻟﯿﺔ‬ ‫)‪(pH 0.0‬‬ ‫)‪(pH 2.2-2.4‬‬ ‫)‪(pH 3.9‬‬ ‫)‪(pH 6.4) (pH 7.4‬‬ ‫)‪(pH 8.4‬‬ ‫)‪(pH 11.9‬‬ ‫اﻟﺨﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﻤﻌﺪة‬ ‫ﻣﺎء اﻟﺒﺤﺮ‬ ‫ﺣﻠﯿﺐ اﻟﻤﻐﻨﯿﺴﯿﺎ‬ ‫)‪NaOH (1.0 M‬‬ ‫)‪(pH 14.0‬‬ ‫)‪(pH 1.0-3.0) (pH 2.4-3.4‬‬ ‫)‪(pH 7.0-8.3‬‬ ‫)‪(pH 10.5‬‬ ‫‪pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14‬‬ ‫الشك ُل )‪ :(5‬العلاقة بين تركيز أيونات الهيدرونيوم في بعض المحاليل َو َر ْقمها الهيدروجيني‪.‬‬ ‫‪29‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪31 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫معلومات مهمة للتعامل مع اللوغاريتمات‪:‬‬ ‫ثاني ًا‪:‬‬ ‫‪log 1=0‬‬ ‫اول ًا‪:‬‬ ‫‪log 10-3 = -3 *log10 = 3*1= -3‬‬ ‫‪log 1000=3‬‬ ‫‪log 10-7= -7 *log10 = 7*1= -7‬‬ ‫‪log 10=1‬‬ ‫‪Log 10000=4‬‬ ‫‪log 10-12= -12 *log10 = 12*1= -12‬‬ ‫‪Log100=3‬‬ ‫رابع ًا‪:‬‬ ‫ثالثا‪:‬‬ ‫خامس ًا‪:‬‬ ‫]‪PH= -log [H3O+‬‬ ‫‪logX = 9 X= 109‬‬ ‫‪logX = 3 X= 103‬‬ ‫]‪PH- = log [H3O+‬‬ ‫‪logX = -5 X= 10-5‬‬ ‫‪logX = -10 X= 10-10‬‬ ‫‪[H3O+] = 10-PH‬‬ ‫‪PH =2 [H3O+]= 10-2‬‬ ‫‪PH =8 [H3O+]= 10-8‬‬ ‫‪PH =12 [H3O+]= 10-12‬‬ ‫]‪PH = -log [H3O+‬‬ ‫)‪PH = -log ( a * 10b‬‬ ‫‪PH = b -loga‬‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪32‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫‪01‬‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫مثال توضيحي لقاعدة خامس ًا‪:‬‬ ‫أوجد ‪ PH‬للمحاليل الآتية‪)log5.7/ log2=0.3 / log4=0.5 / log =0.6( :‬‬ ‫مثال‪ :2‬محلول ]‪3 ×10-10M =[H3O+‬‬ ‫مثال‪ :1‬محلول ]‪2 ×10-4M =[H3O+‬‬ ‫)‪PH = log(3×10-10‬‬ ‫)‪PH=- log(2×10-4‬‬ ‫‪= 10 –log3= 10-0.5= 9.5‬‬ ‫‪= 4 –log2= 4-0.3= 3.7‬‬ ‫مثال‪ :4‬محلول ]‪5 ×10-12M =[H3O+‬‬ ‫مثال‪ :3‬محلول ]‪4 ×10-8M =[H3O+‬‬ ‫)‪PH = log(5×10-12‬‬ ‫)‪PH = log(4×10-8‬‬ ‫‪= 12 –log5= 12-0.7= 11.3‬‬ ‫‪= 8 –log4= 8-0.6= 7.4‬‬ ‫أمثلة حسابية على العمليات المتعلقة بـ ‪: PH‬‬ ‫مثال‪ :2‬احســب الرقــم الهيدروجينــي (‪)PH‬‬ ‫مثال‪ :1‬احســب الرقــم الهيدروجينــي‬ ‫لمحلـول حمـض ‪ HNO3‬تركيـزه (‪ )0.04M‬علمـ ًا‬ ‫لمحلــول ‪ HI‬تركيــزه (‪)0.01M‬‬ ‫أن (‪)log4 =0.6‬‬ ‫‪PH = 1.4‬‬ ‫‪PH = 2‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪33 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫مثال‪ :4‬احســب الرقــم الهيدروجينــي (‪)PH‬‬ ‫مثال‪ :3‬احســب الرقــم الهيدروجينــي (‪)PH‬‬ ‫لمحلـول حمـض ‪ HNO3‬بإذابـة (‪ g)0.0126‬منـه‬ ‫لمحلـول حمـض ‪ HNO3‬بإذابـة (‪ g)0.0126‬منـه‬ ‫إلــى ‪ 200ml‬مــن المــاء‪.‬‬ ‫إلـى ‪ 200ml‬مـن المـاء‪.‬‬ ‫)‪(Mr(HNO3)= 63g/mole‬‬ ‫(‪)Mr(HNO3)= 63g/mole‬‬ ‫‪PH = 11.3‬‬ ‫‪PH = 0.4‬‬ ‫مثال‪ :6‬أضيــف (‪ mole )0.005‬مــن ‪KOH‬‬ ‫مثال‪ :5‬احســب قيمــة ‪ PH‬لمحلــول ‪NaOH‬‬ ‫إلــى كميــة مــن المــاء لعمــل محلــول حجمــه‬ ‫تركزيهــا (‪)log =0( ،)3.8 × 10-3‬‬ ‫[‪]500ml‬‬ ‫‪ 1‬احسب قيمة [‪]KOH‬‬ ‫‪ 2‬احسب قيمة [‪]OH-‬‬ ‫‪ 3‬احسب قيمة [‪]H3O+‬‬ ‫‪ 4‬احسب قيمة ‪PH‬‬ ‫‪PH= 12.3‬‬ ‫عمليات حسابية بوجود قيمة ‪PH‬‬ ‫سؤال‪ :2‬أضيف (‪ )0.03g‬من قاعد قوية‬ ‫سؤال‪ :1‬احسب [‪ ،]HBr‬إذا علمت أن‬ ‫‪ MOH‬إلى كمية من الماء لعمل محلول حجمه‬ ‫قيمة ‪ PH‬لمحلوله = ‪0.4‬‬ ‫(‪ )100ml‬أوجد ‪ PH‬للمحلول‬ ‫(‪)Mr(MOH)= 15g/mole‬‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪34‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫‪01‬‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫سؤال‪ :4‬احسب عدد مولات ‪KOH‬‬ ‫سؤال‪ :3‬أذيبت كتلة مجهولة من‬ ‫اللازم إذابتها في الماء لعمل محلول حجمه‬ ‫حمض ‪ HBr‬إلى كمية من الماء لعمل محلول‬ ‫(‪)200ml‬‬ ‫إذا علمت أن ‪log4=0, log2.5=0.4 ،PH=12.4‬‬ ‫حجمه (‪ )200ml‬فكانت قيمة (‪ )PH=2‬أوجد‬ ‫‪PH=12.4 [H3O+]=4 ×10-13‬‬ ‫كتلة ‪ HBr‬المذابة ؟‬ ‫(‪)Mr(HBr)= 80g/mole‬‬ ‫]‪[OH-]= 0.25×10-1= 2.5×10-2 = [KOH‬‬ ‫‪3×10-3‬‬ ‫‪mass= 0.16g‬‬ ‫سؤال‪ :6‬احسب [‪ ]H3O+‬لعبوة من عصير‬ ‫سؤال‪ :5‬عينة من عصير البرتقال قيمة‬ ‫الليمون مكتوب عليها أن الرقم الهيدروجيني‬ ‫(‪ )PH=5‬لمحلولها أوجد [‪]H3O+‬‬ ‫يساوي (‪)2.3‬‬ ‫(‪)log1.6= 0.2‬‬ ‫(‪)log5= 0.7‬‬ ‫‪PH=2.3 [H3O+]= 5 ×10-3‬‬ ‫‪PH=5.8 [H3O+]= 1.5 ×10-6‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪35 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫سؤال‪ :8‬ما هي كتلة ‪ NaOH‬اللازم‬ ‫سؤال‪ :7‬احسب [‪ ]H3O+‬لعبوة من عصير‬ ‫البنورة رقمها الهيدروجيني يساوي (‪)4.4‬‬ ‫إذابتها في كمية من الماء لعمل محلول حجمه‬ ‫‪ 100ml‬وقيمة ‪ ph‬له يساوي ‪.12.7‬‬ ‫(‪)log4= 0.6‬‬ ‫(‪)Mr NaOH=56g/mole‬‬ ‫‪PH=12.7 [H3O+]= 2 ×10-13‬‬ ‫‪[OH-]= 5×10-2‬‬ ‫‪[NaOH]= 5×10-2‬‬ ‫‪Mass = 20×10-2‬‬ ‫‪Mass = 0.2‬‬ ‫سؤال فكر‬ ‫سؤال‪ :9‬احسب [‪ ]H3O+‬لكل من الآتي‪:‬‬ ‫أ عبوة من الخل مكتوب عليها (‪)PH=4‬‬ ‫مـا هـو تركيـز محلـول افتراضـي إذا كان رقمـه‬ ‫الهيدروجينـي =صفر (‪)PH=0‬‬ ‫‪PH=0 [H3O+]=1 [HA]= [H3O+]=1M‬‬ ‫ب عبوة من الحليب مكتوب عليها (‪)PH=6.4‬‬ ‫(‪)log4 = 0.6‬‬ ‫ج عبـوة مـن حليـب المغنيسـيا مكتـوب عليهـا‬ ‫(‪)log3= 0.5( )PH=0.5‬‬ ‫‪[H3O+]=1 ×10-4‬‬ ‫أ‬ ‫‪[H3O+]=4 ×10-7‬‬ ‫ب‬ ‫‪[H3O+]=3 ×10-1‬‬ ‫ج‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪36‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫‪01‬‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫الرقم الهيدروكسيلي ‪:Hydroxyl Power‬‬ ‫رمزه‪PHO :‬‬ ‫يعبر عن قاعدية المحلول‬ ‫مفهومـة‪ :‬سـالب لوغاريتـم الأسـاس العاشـر لتركيـز أيـون الهيدروكسـيد (‪ )-OH‬فـي المحلـول‬ ‫يعبـر عنـه بالعلاقـة‪:‬‬ ‫‪[OH-]= 10-POH‬‬ ‫]‪POH= log [OH-‬‬ ‫هو مقياس كمي لقاعدة المحلول‪ ،‬فهو مقياس مدرج من (‪)0-14‬‬ ‫‪pH 0 1 2 3 4 5 6 7‬‬ ‫‪8 9 10 11 12 13 14‬‬ ‫ﹾ‬ ‫ﹾ‬ ‫‪pOH 14 13 12 11 10 9 8 7‬‬ ‫‪65‬‬ ‫‪43‬‬ ‫‪21‬‬ ‫‪0‬‬ ‫محاليل حمضية‬ ‫محاليل قاعدية‬ ‫تزداد قوة الحمض‬ ‫تزداد قوة القاعدة‬ ‫تزداد ‪ /POH‬تزاداد الصفات الحمضية‬ ‫تقل ‪ /POH‬تزاداد الصفات القاعدية‬ ‫تزداد [‪ / ]H3O+‬يقل [‪]OH-‬‬ ‫تزداد [‪ /]OH-‬يقل [‪]H3O+‬‬ ‫العلاقة بين ‪ PH‬و ‪:POH‬‬ ‫‪1 [H3O+] * [OH-]= 1×10-14‬‬ ‫بأخذ اللوغاريتم لطرفي المعادلة‬ ‫)‪log([H3O+] * [OH-])= log(1×10-14‬‬ ‫‪2 log[H3O+] + log [OH-]= -14‬‬ ‫وبضرب المعادلة كاملة بإشارة (‪)-‬‬ ‫‪(-log[H3O+] + (-log [OH-])= 14‬‬ ‫‪3 PH + POH=14‬‬ ‫اذا تم إيجاد ‪ PH‬مباشرة يتم تحديد ‪POH‬‬ ‫والعكس صحيح‪.‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪37 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫أمثلة حسابية على ‪POH‬‬ ‫مثال‪ :2‬احسـب ‪ POH‬لمحلـول ‪ LiOH‬تركيـزه‬ ‫مثال‪ :1‬احسـب ‪ POH‬لمحلـول ‪ KOH‬تركيـزه‬ ‫‪0.02M‬‬ ‫‪0.1M‬‬ ‫‪[OH-]=[LiOH]= 1× 10-2‬‬ ‫‪[OH-]=[KOH]= 1× 10-1M‬‬ ‫‪POH= 2‬‬ ‫‪poh = 1‬‬ ‫مثال‪ :4‬احسب ‪ POH‬لمحلول حمض ‪HNO3‬‬ ‫مثال‪ :3‬احســب ‪ POH‬لمحلــول ‪ NaOH‬تــم‬ ‫تم تحضيره بإذابة (‪ )0.504g‬منه إلى (‪)0.8L‬‬ ‫تحضيــره بإذابــة (‪ )0.128m‬فــي كميــة مــن‬ ‫‪Mr(HNO3)= 63g/mole‬‬ ‫المــاء لمحلــول حجمــه (‪)3.2L‬‬ ‫‪=1 × 10-2 M‬‬ ‫‪=1 × 10-2 M‬‬ ‫‪PH= 2‬‬ ‫)‪POH=-log(4× 10-2‬‬ ‫‪POH= 12‬‬ ‫‪=2-0.6 = 1.4‬‬ ‫مثال‪ :6‬احســب ‪ POH, PH‬لمحلــول حمــض‬ ‫مثال‪ :5‬احسـب ‪ POH, PH‬لكل مـن المحاليل‬ ‫‪ HClO4‬تركيــزه ‪0.04M‬‬ ‫الآنية‪:‬‬ ‫(‪)log4= 0.6 / log2.5= 0.4‬‬ ‫‪ 1‬محلول [‪ ]H3O+‬فيه تساوي ‪2×10-5M‬‬ ‫‪ 2‬محلول [‪ ]OH-‬فيه تساوي ‪1×10-4M‬‬ ‫)‪(log2= 0.3 / log5= 0.7‬‬ ‫‪[HClO4]=[H3O+]=4 ×10-2‬‬ ‫‪1 PH= 4.7‬‬ ‫‪2 POH= 4‬‬ ‫‪PH= 3.7‬‬ ‫‪POH= 9.3‬‬ ‫‪PH=10‬‬ ‫‪POH= 10.3‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪38‬‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫‪01‬‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫معايرة حمض وقاعدة ‪:Acid Base Titration‬‬ ‫إن التفاعلات التي تحدث بين حمض ومحلول قاعدة تعرف تفاعلات التعادل‪.‬‬ ‫سميت بتفاعلات التعادل‪ ،‬لأن هذه التفاعلات تصل [‪ ]H3O+‬و [‪ ]OH-‬في حالة التعادل في‬ ‫المحلول‪.‬‬ ‫عند تعادل [‪ ]H3O+‬و [‪ ]OH-‬ينتج عن ذلك الماء‪ ،‬حسب المعادلة الآتية‪:‬‬ ‫‪H3O+ + OH-‬‬ ‫‪2H2O‬‬ ‫سؤال‪ :‬ماذا يحدث من تفاعلات التعادل؟‬ ‫‪ 1‬تحديد تركيز مجهول لمحلول حمض‪.‬‬ ‫‪ 2‬تحديد تركيز مجهول لمحلول قاعدة‬ ‫سؤال‪ :‬كيف يتم تحديد تركيز مجهول لمحلول حمض أو محلول قاعدة؟‬ ‫‪ 1‬تحضيــر حجــم معيــن مــن محلــول (حمــض‪ /‬قاعــدة) معلومــة التركيــز ويســمى المحلــول‬ ‫القياســي‪.‬‬ ‫◂ محلول قياسي من (الحمض) يضاف لمحلول قاعدة مجهولة التركيز‬ ‫◂ محلول قياسي من (القاعدة) يضاف لمحلول حمض مجهولة التركيز‬ ‫‪ 2‬يضـاف المحلـول القياسـي (معلـوم التركيـز) مـن حمـض أو قاعدة للمحلـول (مجهـول التركيز)‪،‬‬ ‫وذلـك لتحديـد التركيـز المجهـول للمحلـول (الحمـض أو القاعـدة) وتسـمى هـذه العمليـة بــ‬ ‫(المعايرة)‬ ‫المعايرة ‪Titration‬‬ ‫سـؤال‪ :‬مـاذا يحـدث خـال عمليـة المعايـرة؟ إضافـة محلـول حمـض معلـوم التركيـز (محلـول‬ ‫قياسـي) لمحلـول قاعـدة مجهولـة التركيـز‬ ‫‪ 1‬إضافـة تدريجيـة مـن المحلول القياسـي (نقطـة وراء‬ ‫نقطـة) إلـى محلـول القاعـدة مجهـول التركيز‪.‬‬ ‫‪ 2‬مـع بـدء إضافـة المحلـول القياسـي (محلـول حمـض‬ ‫معلــوم التركيــز) إلــى محلــول القاعــدة مجهــول‬ ‫التركيــز‪ ،‬فإنــه يحــدث اختــاف فــي التركيــز‬ ‫للمحلو ليــن ‪.‬‬ ‫حيث تبدأ زيادة في تركيز المحلول الحمضي‬ ‫(محلول قياسي)‬ ‫حيث تبدأ نقصان في تركيز المحلول القاعدة‬ ‫‪Aref‬‬ ‫(محلول المعايرة)‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪39 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫تسـتمر الإضافـة لمحلـول القاعـدة مجهـول التركيـز (محلـول المعايـرة) إلـى حيـن الوصـول إلـى‬ ‫نقطـة معينـة تتسـاوى فيهـا عـدد مـولات ‪ H3O+‬مـع عـدد مـولات ‪ ،OH-‬وتسـمى هـذه النقطة‬ ‫بـ نقطـة التكافـؤ ‪.Equivalence Point‬‬ ‫ملاحظة‬ ‫مهمة‬ ‫◂ تسـمى نقطـة التكافـؤ عندمـا تكـون المعيـارة بيـن محلـول حمـض قـوي ومحلـول قاعـدة‬ ‫قويـة بــ (نقطـة التعـادل ‪.)Neutralization Point‬‬ ‫◂ نقطــة التكافــؤ هــي النقطــة التــي يكــون فيهــا قيمــة (‪ ،)PH=7‬وهــذا يعنــي أن محلــول‬ ‫المعايــرة ليــس حمضيــ ًا أو قاعديــ ًا وإنمــا متعــادلًا‪.‬‬ ‫◂ عند نقطة التكافؤ يحدث تغير حاد (زياد حادة‪ /‬نقصان حاد) في الرقم الهيدروجيني‪.‬‬ ‫أهم الملاحظات التي ترافق عملية المعايرة‪:‬‬ ‫‪ 1‬اختلاف تركيز المحلول القاعدي (يتناقص) واختلاف تركيز المحلول الحمضي (يتزايد)‬ ‫‪ 2‬تسـمى النقطـة التـي تتسـاوى فيهـا عـدد مـولات ‪ OH -‬مـع عـدد مـولات ‪ H3O+‬بــ نقطـة‬ ‫التكافـؤ‪ ،‬وهـذا يعنـي تسـاوي عـدد مـولات الحمـض وعـدد مـولات القاعـدة فـي المحلـول‪.‬‬ ‫عدد مولات المحلول القياسي (معلوم التركيز) = عدد مولات المحلول (مجهول التركيز)‬ ‫‪ 3‬بسـبب تعيـر التراكيـز خـال المعايـرة‪ ،‬فـإن ذلـك يـؤدي إلـى تغيـر فـي قيمـة ‪ PH‬لمحلـول‬ ‫المعايـرة‪.‬‬ ‫يتـم إضافـة المحلـول القياسـي (محلـول الحمـض) إلـى محلـول القاعـدة مجهولـة التركيـز خـال‬ ‫عمليـة المعايـرة حتـى الوصـول إلـى نقطـة تتوقـف عندهـا عمليـة المعايـرة وتسـمى هـذه‬ ‫النقطـة بــ (نقطـة التعادل)‬ ‫سؤال‪ :‬كيف يتم تحديد انتهاء عملية المعايرة؟‬ ‫يتــم ذلــك مــن خــال إضافــة مــادة تســمى بـ(الكواشــف)‪ ،‬وهــي تضــاف للمحلــول وعنــد وصــول‬ ‫المعايــرة إلــى نقطــة النهايــة يرافــق ذلــك تغيــر لــون الكاشــف‪.‬‬ ‫إن تغيــر لــون الكاشــف باســتمرار ودائــم يعنــي توقــف عمليــة المعايــرة والوصــول إلــى نقطــة‬ ‫النهايــة‪.‬‬ ‫نقطة التكافؤ ‪ Equivalence Point‬تساوي تقريب ًا نقطة النهاية ‪End Point‬‬ ‫نقطـة النهايـة ‪ :End Point‬هـي النقطـة التـي يتغيـر عندهـا لـون الكاشـف بشـكل دائـم‪ ،‬ويقـاس‬ ‫عندهــا حجــم المحلــول المضــاف المســتخدم فــي عمليــة المعايــرة‪ ،‬وتختلــف قيمتهــا قليــ ًا‬ ‫عنـد نقطـة التكافـؤ‪ ،‬حيـث أن ‪ PH=7‬أو أقـل قليـ ًا أو أكثـر قليـ ًا‪.‬‬ ‫ت��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪40‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫م َن ال ِحمض أو العكس‪ ،‬وتس ّمى هذه العمل ّية المعايرة ‪ ،Titration‬وفيها ُيضا ُف‬ ‫تدريج ًّيا (نقطة بعد نقطة) محلو ُل قاعدة ماعللودمرة الستارلكثيازن إلي‪:‬ىالمرحقلومالل ِحهميدرضومججيهنوليومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫‪01‬‬ ‫التارلكيزم‪،‬نأوهامجحلاوللج ِدحيمدض‬ ‫ج ��مي�ل‬ ‫ح�لم‬ ‫ا�ل غ�د‬ ‫يمكجوهنو ت��عذلن�ا�كدلترهرادكيعا ئز��د‪.‬مًُدام ل�نو�لااف�� ي�ت‬ ‫محلول قاعدة‬ ‫معلوم التركيز إلى‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫إلى نقطة مع َّينة‬ ‫إلى حين الوصول‬ ‫وتستم ُّر عمل ّية الإضافة‬ ‫ـز مـع محلـول (حمـض‪/‬‬ ‫أويتونسا ّمتتىاكللههيذمدهنراـقلاوناكقعـسطسيُةـدادنبة‪-‬ق)قطًا‪َH‬ةمأا‪O‬نلجتـمككههااففو ًئعؤلاـنل‪t‬ـعة‪n‬دد‪i‬ادل‪o‬ممت‪P‬ورعلااك‪e‬ييـ‪c‬ـتر‪n‬زأية‪e‬و‪l‬فنإا‪a‬منـ‪v‬حت‪i‬لاهل‪u‬ـيه‪q‬يوحدـ‪E‬لر‪،‬د(ونوحيثعونمتمـدغ‪+‬ميـع‪O‬ضا‪3‬ري‪/‬ر‪H‬فةقـفا ِحيعيامـلدمقيضةح)لقموـوملةي‪،‬عل‪H‬و‪P‬ملـةم احللتـروكلي‬ ‫المعايـرة‪ ،‬وذلـك بسـبب‬ ‫وقاعدة قوي ّة ُياطخَلتُقـ عالىفهترذاه اكلنيقـطزة امسح ُملـنقوطةل االتلعامدعلاي‪t‬ـ‪n‬ر‪i‬ة‪o‬و‪P‬ال‪n‬م‪io‬ح‪t‬ل‪a‬لـ‪liz‬و ا‪a‬ل‪tr‬قي‪u‬ا‪e‬س‪N‬ـ‪ ،‬وي‪.‬هي‬ ‫النقطة أالتيإ تتضعاادفُلةعنمدحهال تومال ًماقأايوعنادةت المهيعدلروونيموةم امل َعترأيكونيازتل المهيحدلرووكلسيحدمجمضيعهماجهول التركيز‪:‬‬ ‫خلا َلمعـمعل ّيبةدالايمـعاةيارلة‪،‬مويعتايكـَّور ُنةالفمـلإحن‪،‬تورتكيوـنز ال‪pH‬م لحللمـوحللو اللتحساموضيـ‪.7‬ي يتناقـص ويتزايـد تركيز محلـول القاعـدة المضاف‬ ‫ويمك ُن اتلفـتحدغيييـدالرناهماتيحةلـعومللّيةوايلرماعفايـرةقباذلسـتخكدتامغيكـارشاتففمنـاسيبقييتمغ َّيـ ُرةلو ُن‪ُ H‬ه‪P‬علنلدمحلـول‪ ،‬والشـكل الآتـي يوضـح هـذه‬ ‫وصول المعايرة إلى نقطة التكافؤ‪ ،‬كما تس ّمى النقط ُة التي ُتضا ُف إلى المحلول ويتغ َّي ُر‬ ‫‪pH‬‬‫‪14‬‬ ‫عندها لو ُن الكاشف ننقلطاَة احلنهظاية ‪t‬م‪in‬ن‪o‬ا‪P‬ل‪nd‬ش‪E‬ك‪ ،‬ولهيم ُتا َحيِّدلُد انتيه‪:‬ا َء عمل ّية المعايرة‪.‬‬ ‫‪12‬‬ ‫َو ُيست‪1‬خدعمندعابدةدايكاةشال ُفم العافيينروةلفنثلااليحنظعتنزدايمدعاتيدررةي ِجحمي لضققيوميةبقا‪H‬ع‪.P‬دة قو ّية؛‬ ‫إذ يتغ َّير‪2‬لو ُن ُهعنمدنالاعدقيتمراالبلومننإلنىق الطلةو انل اتلأكاحفمؤرناللاوحردظ ايلتعزناديدمادلحىامد َنف ال َّير ْق ِم‬ ‫الفينولفثالين اللون الوردي ‪10‬‬ ‫الهيدروقيجينمية)‪ ،(8.2 –.P1H0‬ولتوضيح تغ ُّيرات ال َّر ْقم الهيدروجيني في أثناء عمل ّية‬ ‫نقطة التكافؤ عديم اللون ‪8‬‬ ‫االلممععااييررةة‪3H‬توب‪P‬جعرحعدتنيكدِّىقلنرتإاقء ُصةضطابفمةحةقايمالقتَينساكملااقلةفاَّر(عْؤق‪7‬ديمة=احلودت‪H‬هيس‪P‬ثد)ترجيوغليهجايرن‪،‬حَيوا ُيلنَدمَّظو ُمحمللجوحدلوواٌللظ ُِيح َعمسل َّج ُىضلقفعينيهدمبحةداجي ُمة‬ ‫‪6‬‬ ‫القاعدةي السمتخضادفةم وعاال َّرد ْقةم اكلاهيشدرفوالجينفيينلولاملفحلناوليلنعنعدنالدإمضاعفاةي إرلةىححيمن اضلوصول‬ ‫‪4‬‬ ‫إلى ما بقعود نيهابيقةاالعمدعةايرقة‪،‬وي ُث َّةم‪ُ ،‬يإرذ َست ُمغيمنر لحنونىهالممعانيرعةد‪،‬ي َو ُمي َباِّيل ُلن اولنشإلك ُلى)ال‪7‬أ(حمنمرحنى‬ ‫‪2‬‬ ‫معايرةالِحومردضي‪Cl‬عن‪H‬دباملاقاتعكدوةن‪PH (8.2.N-1aO0(H‬‬ ‫‪0 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50‬‬ ‫حجم ‪ .NaOH‬المضاف بوحدة ‪mL‬‬ ‫الشك ُل )‪ (7‬منحنى معايرة ِحمض ‪HCl‬‬ ‫بالقاعدة ‪.NaOH‬‬ ‫ُتستخد ُم عمل ّي ُة المعايرة في حساب تركيز مجهول من ِحمض أو قاعدة‪ ،‬وفي‬ ‫هذا الدرس سوف نتناول معاير َة ِحمض قوي م َع قاعدة قو ّية؛ حيث تصل المعاير ُة‬ ‫إولالىأنمقثلطةةاا‪-‬للتآبمتعياعإةدبتلضدواا ِّوييفضةُكةحاواللُمنمححعلعدسااُيدوبارملةِوتلحاافلإممتنتاعلتضِّلر ِقح َكةمميبعزملاضعلاويممرمكةاحافللًئِحاتوتمرلمكاا ًيمضلازققلالوععدميددحممل َعيوولقيااتلعناتدقاةقالققعاو ّدصيعةةد‪:‬وةت‪،‬رمكجيزهوملحلالوتلر اكليحز‪:‬مض المضاف يزداد‬ ‫تركيزه في المحلول ويرافق ذلك تغيرات في قيمة ‪ PH‬للمحلول‪.‬‬ ‫‪35‬‬ ‫نلاحظ ما يلي‪:‬‬ ‫‪ 1‬نلاحظ عند بداية المعايرة تناقص تدريجي لقيمة ‪.PH‬‬ ‫‪ 2‬عند الاقتراب من نقطة التكافؤ نلاحظ التناقص الحاد في قيمة ‪.PH‬‬ ‫‪ 3‬عند نقطة التكافؤ يحدث تغير حاد وملحوظ على قيمة ‪ PH‬حتى تصبح قيمة (‪)PH=7‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪41 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫الحسابات المتعلقة بمعايرة حمض قوي مع قاعدة قوية‪:‬‬ ‫عند نقطة التكافؤ‬ ‫عدد مولات ‪ = H3O+‬عدد مولات ‪OH-‬‬ ‫عدد مولات الحمض= عدد مولات القاعدة‬ ‫مثال‪ :2‬احســب حجــم الحمــض ‪ HNO3‬الــذي‬ ‫مثال‪ :1‬احســب تركيــز الحمــض ‪ HCl‬إذا‬ ‫تركيـزه ‪ 0.4m‬إذا تعـادل تمامـ ًا مـع ‪ 20ml‬مـن‬ ‫تعــادل ‪ 250ml‬منــه تمامــ ًا مــع ‪200ml‬‬ ‫محلــول القاعــد ‪ LiOH‬تركيــزه ‪ 0.2m‬وفــق‬ ‫مــن القاعــدة ‪ NaOH‬تركيزهــا ‪ 0.02M‬وفــق‬ ‫المعادلــة‬ ‫المعادلــة الآتيــة‪:‬‬ ‫‪HNO3+ LiOH‬‬ ‫‪LiOH3 + H2O‬‬ ‫‪HCl + NaOH‬‬ ‫‪NaCl + H2O‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫عدد مولات ‪ = HCl‬عدد مولات ‪NAOH‬‬ ‫‪HNO3‬‬ ‫سؤال ‪ :1‬يلزم ‪ 40ml‬من محلول حمض‬ ‫مثال‪ :3‬احســب تركيــز القاعــدة ‪ KOH‬إذا‬ ‫‪ HI‬الذي تركيزه ‪ ،0.4M‬ليتعادل تمام ًا مع‬ ‫تعــادل ‪ 20ml‬منــه تمامــ ًا مــع ‪ 30ml‬مــن‬ ‫‪ 60ML‬من محلول ‪ KOH‬مجهول التركيز‬ ‫الحمــض ‪ HBr‬تركيــزه ‪ 0.2M‬وفــق المعادلــة‬ ‫احسب [‪]KOH‬‬ ‫الآتيــة‪:‬‬ ‫= ‪3× 10-1‬‬ ‫‪= 12× 10-3‬‬ ‫‪HBr + KOH‬‬ ‫‪KBr + H2O‬‬ ‫الحل‪:‬‬ ‫‪n(HI) = n (KOH) = 12× 10-3‬‬ ‫‪12× 10-3‬‬ ‫‪[KOH] = n (KOH) = 6× 10-2 = 2× 10-1= 0.2M‬‬ ‫سؤال ‪ :2‬تم خلط ‪ 20ML‬من محلول‬ ‫حمض ‪ HCl‬تركيزه ‪ 0.6M‬مع ‪ 20ML‬من‬ ‫محلول ‪ LiOH‬تركيزه ‪ 0.4M‬هل المحلول الناتج‬ ‫حمضي أم قاعدي أم متعادل؟‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪42‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫‪01‬‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫الكواشف ‪:Indicators‬‬ ‫تستخدم الكواشف لتحديد نقطة التكافؤ (نقطة النهاية) خلال عملية المعايرة لمعرفة انتهاء‬ ‫عملية المعايرة‪.‬‬ ‫تضاف هذه الكواشف لمحلول المعايرة حيث يتغير لونها عند الوصول لنقطة التكافؤ ‪.‬‬ ‫الكواشف تتغير لونها عند وضعها في محلول حمضي أو محلول قاعدي حيث يتغير لون الكاشف‬ ‫بالاعتماد على قيمة ‪ PH‬للوسط الذي يوجد فيه الكاشف‪.‬‬ ‫تغير لون الكاشف دلالة على حدوث تفاعل بين الكواشف ومحلول الحمض أو محلول القاعدة‪.‬‬ ‫مكونات الكواشف‪:‬‬ ‫تتكون من حموض أو قواعد ضعيفة يتغير لونها عند مدى معين من ‪.PH‬‬ ‫سؤال‪ :‬ماذا يحدث عند إضافة الكاشف لمحلول المعايرة؟‬ ‫‪ 1‬بما أن محلول المعايرة (محلول حمض) ‪( /‬محلول قاعدة) يحتوي على ماء فإنه عند إضافة‬ ‫الكاشف إلى محلول المعايرة يؤدي ذلك إلى تأين الكاشف وهذا يعني تفككه إلى الآيونات‬ ‫المكونة له‪.‬‬ ‫‪ 2‬يؤدي تفاعل الكاشف مع الماء إلى تغيير لون الكاشف حسب تراكيز محلول المعايرة‬ ‫مفهوم الكاشف‪:‬‬ ‫هي حموض أو قواعد ضعيفة يختلف لونها في الحالة الجزيئية عنه في الحالة المتأينة‬ ‫الكاشف الحمضي‬ ‫رمزه (‪)HIn‬‬ ‫معادلة تأينه في المحلول‬ ‫‪HIn + H2O‬‬ ‫‪In- + H3O+‬‬ ‫الحالة الجزيئة‬ ‫الحالة الأيونية‬ ‫للكاشف‬ ‫للكاشف‬ ‫مبدأ عمل الكواشف في التمييز بين محاليل الحموض والقواعد‬ ‫آلية عمل الكاشف الحمضي في المحلول الحمضي‪:‬‬ ‫أ‬ ‫‪HCl + H2O‬‬ ‫ ‪H3O+ + Cl-‬‬ ‫(تأين حمضي قوي)‬ ‫‪HIn+ H2O‬‬ ‫(تأين الكاشف)‬ ‫ ‪H3O+ + In-‬‬ ‫ ‬ ‫أهم ما يرافق تأين الكاشف‪:‬‬ ‫زيادة تركيز‬ ‫‪ 1‬يزداد [المواد الناتجة]‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫‪ [ 2‬المواد الناتجة] > [المواد المتفاعلة]‬ ‫‪ 3‬حسب مبدأ لوتشاتليه يندفع التفاعل بالاتجاه المنعكس‬ ‫نقصان [‪]In-‬‬ ‫نقصان [‪]H3O+‬‬ ‫‪ 4‬استهلاك لـ ‪H3O+‬‬ ‫‪ 5‬زيادة [‪]HIn‬‬ ‫‪ 6‬أختفء لون ‪ 2‬للكاشف ( الحالة الأيونية) و ظهور لون الكاشف (‪( )1‬الحالة الجزيئية)‪.‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪43 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫ب آلية عمل الكاشف الحمضي في المحلول القاعدي‪:‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫ماذا يرافق تأين الكاشف في المحلول القاعدي‪:‬‬ ‫‪KOH‬‬ ‫ ‪K+ + OH-‬‬ ‫(معادلة تأين القاعدة)‬ ‫ ‪In- + H3O+‬‬ ‫‪HIn+ H2O‬‬ ‫(معادلة تأين الكاشف)‬ ‫تأين الكاشف الحمضي ينتج ‪H3O+‬‬ ‫‪1‬‬ ‫تفاعل ‪ H3O+‬مع ‪ OH-‬مما يؤدي لاستهلاك ‪H3O+‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫يقل [المواد الناتجة]‬ ‫‪ [ 4‬المواد المتفاعلة] > [المواد الناتجة]‬ ‫‪ 5‬يندفع التفاعل بالاتجاه الأمامي حسب مبدأ لوتشاتليه‬ ‫زيادة [‪]In-‬‬ ‫نقصان [‪]HIn‬‬ ‫‪ 6‬استهلاك لـ‪HIn‬‬ ‫‪ 7‬اختفاء لون الكاشف (‪ )1‬و ظهور لون الكاشف (‪.)2‬‬ ‫ملاحظة‬ ‫مهمة‬ ‫‪ 1‬يتغير لون الكاشف في مدى معين من الرقم الهيدروجيني‪.‬‬ ‫‪ 2‬يعتمد تغير اللون على النسبة ما بين تركيز ما يتأين من الحمض إلى النسبة الأصلية‪.‬‬ ‫‪ 3‬تعتمد دقة نتائج المعايرة على اختيار الكاشف المناسب‪.‬‬ ‫‪ 4‬عنـد اختيـار الكاشـف يجـب اختيـاره بمراعـاة أن يتغيـر لونـه عنـد قيمـة ‪ PH‬قريبـة جـد ًا لنقطـة‬ ‫التعــادل أو التكافؤ‪.‬‬ ‫مثــ ًا‪ :‬عنــد معايــرة ‪ HCl‬و‪ NaOH‬يســتخدم الكاشــف الفينولفتانيــن أو الميثيــل الأحمــر‪ ،‬حيــث‬ ‫يتغيــر لونهــم فــي نقطــة قريبــة مــن التكافــؤ ‪.‬‬ ‫تسـتخدم الكواشـف لتحديـد للمحاليـل الحمضيـة أو القاعديـة ‪ ،‬فالفينولفتاليـن عديـم اللـون فـي‬ ‫المحلـول الحمضـي و وردي اللـون فـي المحلـول القاعـدي ‪.‬‬ ‫حدد باستخدام الجدول المجاور لون الكاشف في المحاليل الآتية‪:‬‬ ‫الجدول )‪ :(7‬مدى ال َّر ْقم الهيدروجيني لتغ ُّير ألوان بعض الكواشف‪.‬‬ ‫‪0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14‬‬ ‫الثايمول الأزرق‬ ‫البرومو فينول الأزرق‬ ‫الميثيل البرتقالي‬ ‫الميثيل الأحر‬ ‫الفينولفثالين‬ ‫الأليزارين الأصفر‬ ‫‪ 1‬الميثيل الأحمر في محلول قاعدي تعتمد دقة نتائج المعايرة على اختيار الكاشف المناسب؛ حيث يجري اختيا ُر‬ ‫‪ 2‬الاليزرارين الأصفر في محلول حمكاشضفييتغ َّي ُر لو ُن ُه عند َر ْقم هيدروجيني قريب ج ًّدا لنقطة التعادل أو التكافؤ‪.‬‬ ‫فمث ًلا‪ ،‬عند معايرة ال ِحمض ‪ HCl‬وقاعدة ‪ُ NaOH‬يستخد ُم كاش ُف الفينولفثالين أو‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪44‬‬ ‫الميثيكملاالُتأسحتمخرد؛ ُمحايلك تث��ويادتشغر َّي ي��ُ ُرفل لو ُنسمهعامرال�فكفةي�يفميي�مماًاد إءىذاق م�ريك نا ٍ�نباامل�لنقم�نلحقلط بوةُلا�لت ِعحامدلض‪ًّ.‬يا أم قاعد ًّيا‪.‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫‪01‬‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ��كر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج��مي�ل‬ ‫أسئلة‬ ‫سؤال ‪ :3‬الجدول الآتي يمثل حموض‬ ‫سؤال ‪ :1‬الجدول الآتي يمثل حموض‬ ‫افتراضية وقيم ‪ PH‬و ‪ POH‬لها‪ ،‬ادرسه ثم أجب‬ ‫افتراضية وقيم ‪ PH‬لها‪ ،‬ادرسه ثم أجب عن‬ ‫عن الآتي‪:‬‬ ‫الآتي‪:‬‬ ‫‪HA HD‬‬ ‫‪HB HE‬‬ ‫الحمض‬ ‫الحمض ‪HA HB HC HD‬‬ ‫‪PH=5 POH-12 POH=10 PH=3‬‬ ‫معلومات‬ ‫‪3.1 4.9 1.6 2.3‬‬ ‫‪PH‬‬ ‫أ)ما هي صيغة‪:‬‬ ‫أ) ما هي صيغة‪:‬‬ ‫‪ 1‬الحمض الأعلى ‪)HA( .PH‬‬ ‫‪ 1‬الحمض الأقوى‪)HC( .‬‬ ‫‪ 2‬الحمض الأقل ‪)HD( .PH‬‬ ‫‪ 2‬الحمض الذي قاعدته المرافقة الأقوى‪)HB( .‬‬ ‫‪ 3‬الحمض الأعلى ‪)HF( .POH‬‬ ‫‪ 4‬الحمض الأقل ‪)HA( .POH‬‬ ‫‪ 3‬القاعدة المرافقة الأضعف‪)C-( .‬‬ ‫‪ 4‬الحمض الأعلى [‪)HD(.]H3O+‬‬ ‫‪ 4‬الحمض الأكثر [‪)HC(.]H3O+‬‬ ‫‪ 6‬الحمض الأقل[‪)HD( .]OH-‬‬ ‫‪ 5‬الحمض الأقل[‪)HB( .]-OH‬‬ ‫ب) أي الحمضين (‪ )HE/HD‬قاعدته المرافقة‬ ‫‪ 6‬الحمض الذي له أقل ‪)HB( .POH‬‬ ‫أضعف‪)HD( .‬‬ ‫ب) أي الحمضين (‪ )HD/ HC‬له أعلى ‪)HD) .POH‬‬ ‫سؤال ‪ :4‬الجدول الآتي يمثل قواعد‬ ‫سؤال ‪ :2‬الجدول الآتي يمثل قواعد‬ ‫افتراضية وقيم ‪ POH‬لها‪ ،‬ادرسه ثم أجب عن‬ ‫افتراضية وقيم ‪ PH‬لها‪ ،‬ادرسه ثم أجب عن‬ ‫الآتي‪:‬‬ ‫الآتي‪:‬‬ ‫‪DC‬‬ ‫القاعدة ‪B A‬‬ ‫القاعدة ‪F E D C‬‬ ‫‪64‬‬ ‫‪0 3 POH‬‬ ‫‪11.6 10 12 8.5 PH‬‬ ‫أ)ما هي صيغة‪:‬‬ ‫أ)ما هي صيغة‪:‬‬ ‫‪ 1‬القاعدة الأعلى ‪)B( .PH‬‬ ‫‪ 1‬القاعدة الأقل[‪)C( . ]OH-‬‬ ‫‪ 2‬القاعدة الأقل ‪)D( .PH‬‬ ‫‪ 2‬القاعدة التي حمضها المرافق الأضعف‪)D( .‬‬ ‫‪ 3‬القاعدة التي لمحلولها حمضها المرافق‬ ‫‪ 3‬القاعدة الأعلى [‪)D(.]H3O+‬‬ ‫‪ 4‬القاعدة الأقل [‪)D( .]OH-‬‬ ‫أعلى ‪)D( .PH‬‬ ‫‪ 4‬القاعدة الأكثر[‪)C(.]H3O+‬‬ ‫ب) أي القاعدتين (‪ )D/A‬أكثر [‪)D( .]H3O+‬‬ ‫‪ 5‬القاعدة التي لها أعلى ‪)C( .POH‬‬ ‫ب) أي القاعدتين (‪ )F /D‬لها اقل ‪)D( .POH‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫‪45 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫إجابات أسئلة الدرس الثاني‬ ‫السؤال الثاني‪:‬‬ ‫السؤال الأول‪:‬‬ ‫يعبر عن حمضية المحلول باستخدام (‪)PH‬‬ ‫التأين الذاتي للماء‪ :‬سلوك بعض جزيئات‬ ‫يعبر عن قاعدية المحلول باستخدام (‪)POH‬‬ ‫الماء كحمض وسلوك بعضها الآخر‬ ‫السؤال الثالث‪:‬‬ ‫كقواعد في الماء نفسه‬ ‫‪ :PH‬هو عبارة عن سالب لوغاريتم الأساس‬ ‫العاشر لتركيز أيون الهيدرونيوم في‬ ‫المحلول‪.‬‬ ‫المعايرة‪ :‬هو الإضافة التدريجية لمحلول‬ ‫حمض معلوم التركيز إلى محلول القاعدة‬ ‫مجهولة التركيز أو محلول قاعدة‬ ‫معلومة التركيز لمحلول حمض مجهول‬ ‫التركيز‪.‬‬ ‫نقطة النهاية‪ :‬هي النقطة من الكاشف‬ ‫التي تضاف للمحلول ويتغير عندها‬ ‫لون الكاشف وهي تحدد انتهاء عملية‬ ‫المعايرة‬ ‫السؤال الرابع‪:‬‬ ‫‪PH=4‬‬ ‫‪[H3O+]=1 ×10-9 PH=3‬‬ ‫الصفة‬ ‫‪ HNO3‬تركيزه ‪0.02M‬‬ ‫أ‬ ‫المميزة‬ ‫]‪2 ×10-2 = [H3O+‬‬ ‫للمحلول‬ ‫]‪5 ×10-13 = [OH-‬‬ ‫قاعدي‬ ‫قاعدي‬ ‫تصنيف حمضي‬ ‫المحلول‬ ‫ب ‪ LiOH‬تركزها ‪0.01M‬‬ ‫‪[OH-]=1×10-11M‬‬ ‫‪PH=9‬‬ ‫الصفة‬ ‫]‪1×10-2 = [OH-‬‬ ‫المميزة‬ ‫للمحلول‬ ‫]‪1 ×10-12 = [H3O+‬‬ ‫قاعدي‬ ‫تصنيف حمضي‬ ‫المحلول‬ ‫ت��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا�لق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪46‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫‪01‬‬ ‫الدرسالثاني‪:‬الرقمالهيدروجينيومحاليلالحموضوالقواعدالقوية‬ ‫المنهاج الجديد‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت �� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا�لغ�د �حلم ج ��مي�ل‬ ‫السؤال السادس‪:‬‬ ‫السؤال الخامس‪:‬‬ ‫]‪5 × 10-4= [HI‬‬ ‫]‪5 × 10-4= [HI]=[H3O+‬‬ ‫لأنـه عنـد تحضيـر محلـول حمضـي يـؤدي ذلـك‬ ‫‪PH= -log 5 × 10-4 = 4- 0.7= 3.3‬‬ ‫إلــى زيــادة [‪ ]H3O+‬فــي المحلــول‪ ،‬وزيــادة‬ ‫[‪ ]H3O+‬فـي المحلـول مرتبـط بنقصـان [‪]OH-‬‬ ‫السؤال الثامن‪:‬‬ ‫السؤال السابع‪:‬‬ ‫‪[HClO4]=0.008ml‬‬ ‫‪[H3O+]= 8×10-3‬‬ ‫‪= 2.5×10-2M‬‬ ‫‪PH= -log 8 × 10-3= 3- log8= 3 + 0.1= 3.1‬‬ ‫‪1.6‬‬ ‫‪POH = 10.9‬‬ ‫السؤال العاشر‪:‬‬ ‫السؤال التاسع‪:‬‬ ‫‪n.moles(HCl)= 12 × 10-3‬‬ ‫‪[KOH]= 0.2M‬‬ ‫‪n.moles(LiOH)= 8 × 10-3‬‬ ‫)‪n.moles(HCl) > n.moles(LiOH‬‬ ‫بما أن ‪ HCl moles‬أكبر من ‪ LiOH mols‬فإن‬ ‫المحلول الحمضي لأن [‪ ]H3O+‬أكبر من [‪]OH-‬‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫ت��در ي��س ا ل�كي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫‪47 0 7 8 5 7 5 2 5 4 6‬‬

‫المنهاج الجديد‬ ‫الدرس الثالث‪ :‬الحموض والقواعد الضعيفة‬ ‫‪01‬‬ ‫جيل ‪2005‬‬ ‫ت�� ذ� ك�ر دا ئ ��مًا ل�ن�ا ف�� ي� ا ل�غ�د ح�لم ج��مي�ل‬ ‫الحموض والقواعد الضعيفة‬ ‫الدرس ‪3‬‬ ‫‪Equilibrium in Weak Acids and Bases Solutions‬‬ ‫الحموض والقواعد الضعيف تتأين جزئي ًا في الماء‪ ،‬حيث يعتبر ذوبانها مثالًا على الاتزان الكيميائي‪.‬‬ ‫يعبر عن حالة الاتزان في المحاليل المائية للحموض الضعيفة باستخدام ثابت تأين الحمض (‪)Ka‬‬ ‫يعبر عن حالة الاتزان في المحاليل المائية للقواعد الضعيفة باستخدام ثابت تأين القاعدة (‪)Kb‬‬ ‫يعتبر ‪ Ka‬مقياس ًا كمي ًا لتأين الحمض الضعيف‪ ،‬حيث يعبر عن قوة الحمض وقدرته على التأين‪.‬‬ ‫يعتبر ‪ Kb‬مقياس ًا كمي ًا لتأين القاعدة الضعيفة‪ ،‬حيث يعبر عن قوة القاعدة وقدرته على التأين‪.‬‬ ‫الاتزان في محاليل الحموض الضعيفة ‪Equilibrium in Weak Acids Solutions‬‬ ‫تكلمنا أن الحموض الضعيفة تتأين جزئي ًا في الماء‪ ،‬منتج أيون ‪ H3O+‬وأيون سالب آخر حسب‬ ‫المعادلة الآتية‪:‬‬ ‫‪HX + H2O‬‬ ‫‪H3O+ + X -‬‬ ‫قاعدة حمض‬ ‫قاعدة مرافق حمض مرافق‬ ‫ ‬ ‫اشتقاق قانون ‪ Ka‬للحموض الضعيفة‬ ‫مهم جد ًا عن الحموض الضعيفة‪:‬‬ ‫‪ 1‬الحمض الضعيف يتأين جزئي ًا‪.‬‬ ‫‪ 2‬فـي مرحلـة مـن التفاعـل تصـل الأيونـات‬ ‫الناتجــة (‪ )X-, H3O+‬إلــى حالــة اتــزان‬ ‫مــع جزيئــات الحمــض غيــر المتأينــة‪.‬‬ ‫‪ X- 3‬كقاعـدة أقـوى مـن ‪ ،H2O‬ممـا يـؤدي‬ ‫إلـى انزيـاح التفاعـل نحـو جهـة المـواد‬ ‫المتفاعلــة (اتجــاه منعكــس)‪ ،‬ممــا‬ ‫يــؤدي إلــى ارتبــاك ‪ X-‬مــع البروتــون‬ ‫ليكــون الحمــض‬ ‫‪ 4‬بســبب تكويــن الحمــض فــي التفاعــل‬ ‫المنعكـس فـإن [الحمـض] يبقـى عاليـا‬ ‫مقارنــة بتركيــز المــواد الناتجــة مــن‬ ‫التأيــن‪.‬‬ ‫ت ��در ي��س ا ل�كي�مي�اء م� ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫الأستاذ عارف النابلسي‬ ‫‪48‬‬ ‫‪078 575 25 46‬‬

‫‪3‬‬ ‫وأيو ٌن آ َخ ُر سالب‪ ،‬فإذا رمزنا لل ِحمض‬ ‫لفورميك‬ ‫ج َّل‪ -‬هذا ال ِحم َض‬ ‫‪01‬‬ ‫عاامل بادلررمزس‪ X‬ا‪H‬لفإنثهايلتأ َّي ُنث‪:،‬كاملا فحيموض والقواعد الضعيفة‬ ‫بشكل‬ ‫ِد َم ُه في كثير م َن‬ ‫)‪ (aq) + H2O(l‬ت‪ ��X‬ذ�‪ H‬ك�ر دا ئ ��مًا �لن�ا ف�� ي� ا�لغ�د ح�لم ج ��مي�ل‬ ‫الاتزان‬ ‫المالنمعاهدالةجالاآلتيةج‪:‬ديد‬ ‫مثل الدفاع عن‬ ‫تتأ‬ ‫‪X-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫جيل ‪H3O2+0(aq0) 5‬‬ ‫وأيو ٌن‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫المعاد‬ ‫ِحمض‬ ‫قاعدة‬ ‫ِحمض مرافق قاعدة مرافقة‬ ‫ي وجه أعدائه‪،‬‬ ‫وت‬ ‫‪ X-‬و‬ ‫وتكو ُن ُجزيئات ال ِحمض غي ُر المتأ ِّينة في حالة اتزان م َع الأيونات الناتجة‬ ‫ال ُّسفلي عند ع ِّض‬ ‫المتفاع‬ ‫لنمل)‪ ،‬ويستخدمه‬ ‫ُي َم ِّكنُه‬ ‫‪ X-‬و ‪ ،H3O+‬ويكون موض ُع الاتزان في التفاعل ُمزا ًحا جهة اليسار (جهة المواد‬ ‫تركي َز‬ ‫ال َّربطُ م َع علوم الأحياء‬ ‫الممتفاهـعـلةم)؛جمـاـيد ًشاي ُرعإـلـىنأ َّنثاالبقــاعدتةتالأميـرـافقنةال)‪-‬ح‪(X‬مـأـقوىضم َن القاعدة ‪ ،H2O‬وهذا‬ ‫لى أعشاشه نظيفة‬ ‫ال ِحمض‬ ‫ُي َم( ِّك‪a‬نُها‪K‬م) َن الارتباط بالبروتون وإعادة تكوين ال ِحمض بصورة مستم ّرة؛ ما يجع ُل‬ ‫ويفرزه من المسا ِّم‬ ‫ِحمض الميثانويك ‪ HCOOH‬أو‬ ‫ترك‪1‬ي َز ال‪ِ a‬حم‪ K‬يضععباـل ًيرا معقـارنن ًة بقتـروكيةز االلأيحونامـت النضا‪،‬توجةقـمنو تةأ ُّينه‪َ .‬و ُي َع َّب ُر عن ثابت تأ ُّين‬ ‫ه؛ ليرشده في أثناء‬ ‫َوي‬ ‫ِحمض الفورميك‬ ‫حرارة‬ ‫الالِححممـض علضى المنَّرتحبو الطآـتةي‪:‬بقدرتـه علـى التأيـن‬ ‫‪.‬‬ ‫التي تز‬ ‫َس َّخ َر اﷲ ‪-‬ع َّز وج َّل‪ -‬هذا ال ِحم َض‬ ‫‪ 2‬قــدرة الحمــض عل]ــ‪[]X-‬ى]‪X‬ا‪+‬ل‪[OH‬ت‪3‬أي‪H‬ـ[ـن=ت‪a‬ز‪K‬يــد‬ ‫مــ َو ُينَب ِّي ُقنيالمجــدةو ُل‪ِ (.8K)a‬ق َي َم ثابت تأ ُّين بعض الحموض الضعيفة عند درجة‬ ‫ل )‪ ،(8‬ث َّم ُأجيب‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫للنمل كي يستخ ِد َم ُه في كثير م َن‬ ‫حر‪3‬ارة ‪C‬ك˚ل‪5‬م‪2‬ـ‪.‬ـا ُيزَع ِّبي ُـرـاثابد ُةت تأق ُّيــنوالة ِحاملحضمـعـن قضوةزاالدِحمتض وقدرته على التأ ُّين‪،‬‬ ‫لآتية‪:‬‬ ‫المجالات‪ ،‬من مثل الدفاع عن‬ ‫االل‪[+‬تقق‪O+‬ضيي‪3‬دعتري‪HO‬مزتف‪،3‬ــدةـافبيد‪H‬هبةز]بع‪،‬دزعاي‪a‬لاضداـدهبل‪K‬ةاـ‪.‬ذ‪،‬ـلقىيكذامكملةاثتياثُيبأابيسُـيتتفتتاعنأت ُّديأ ُّيممنمـنـانلامثلـلِاحابِحميمـعتلتضؤـأـُّضي‪a‬د‪،‬ن‪K‬ف‪،‬ىايلك ّوللِبزحمزيهاميـذــازااايضدددمفةةكتيقن ّوحمةقسااالرنِحةبمقت ّروةكضيالززاح‪+‬دمت‪O‬ور‪3‬كي‪،ُ H‬ضز‬ ‫الضعي‬ ‫وال َّر ْقم‬ ‫نفسه‪ ،‬فيقذفه في وجه أعدائه‪،‬‬ ‫وال َّر ْق ِم الهيدروجيني لمحلول ال ِحمض الضعيف‪.‬‬ ‫ويفرزه من الفك ال ُّسفلي عند ع ِّض‬ ‫الجدول )‪ِ :(8‬ق َي َم ثابت تأ ُّين بعض الحموض الضعيفة عند درجة حرارة ‪.25 ˚C‬‬ ‫فرائسه (لسعات النمل)‪ ،‬ويستخدمه‬ ‫ُم َط ِّه ًرا للحفاظ على أعشاشه نظيفة‬ ‫ولتنظيف صغاره‪ ،‬ويفرزه من المسا ِّم‬ ‫صيغته الكيميائ ّية ثاب ُت تأ ُّين ال ِحمض ‪Ka‬‬ ‫اسم ال ِحمض‬ ‫م َض الأقوى‪:‬‬ ‫ال ِحمض ّية في بطونه؛ ليرشده في أثناء‬ ‫حِمض الكبريت ‪IV‬‬ ‫‪ H‬أم ‪H2CO3‬‬ ‫‪1.3 × 10-2‬‬ ‫‪H2SO3‬‬ ‫حِمض الهيدروفلوريك‬ ‫العودة الى مساكنه‪.‬‬ ‫‪6.8 × 10-4‬‬ ‫‪HF‬‬ ‫له أق ُّل َر ْقم‬ ‫‪4.5 × 10-4‬‬ ‫‪HNO2‬‬ ‫حِمض النيتروجين ‪III‬‬ ‫ي‪ :‬محلول‬ ‫‪1.7 × 10-4‬‬ ‫‪HCOOH‬‬ ‫حِمض الميثانويك‬ ‫‪ HNO‬أم محلول‬ ‫أتح َّقق‪:‬‬ ‫‪6.3 × 10-5‬‬ ‫‪C6H5COOH‬‬ ‫حِمض البنزويك‬ ‫‪ .HClO‬عل ًما أ َّن‬ ‫‪1.7 × 10-5‬‬ ‫‪CH3COOH‬‬ ‫حِمض الإيثانويك‬ ‫يز نفسه‪.‬‬ ‫‪4.3 × 10-7‬‬ ‫حِمض الكربونيك‬ ‫‪8.9 × 10-8‬‬ ‫‪H2CO3‬‬ ‫حِمض كبريتيد الهيدروجين‬ ‫محاليل الحموض‬ ‫‪3.5 × 10-8‬‬ ‫‪H2S‬‬ ‫حِمض أحادي الهيبو كلوريك‬ ‫وي على أعلى‬ ‫‪4.9 × 10-10‬‬ ‫حِمض الهيدروسيانيك‬ ‫أيونات ‪:OH-‬‬ ‫‪HClO‬‬ ‫‪HF, HClO, C‬؟‬ ‫‪HCN‬‬ ‫أدر ُس الجدو َل )‪ ،(8‬ث َّم ُأجيب‬ ‫أهم ما يستفاد من قيمة (‪ )Ka‬للحمض‪:‬‬ ‫ع ِن الأسئلة الآتية‪:‬‬ ‫الجدول‬ ‫‪ُ -1‬أ َح ِّد ُد ال ِحم َض الأقوى‪:‬‬ ‫‪ 1‬مقارنة قوة الحموض الضعيفة ببعضها‬ ‫‪ 2‬حساب [‪ ]H3O+‬و ‪ PH‬لمحاليل الحموض الضعيفة‬ ‫حِمض‬ ‫‪ HCOOH‬أم ‪H2CO3‬‬ ‫‪ -2‬أتوق ُع أ ُّيها له أق ُّل َر ْقم حِمض‬ ‫حِمض‬ ‫هيدروجيني‪ :‬محلول‬ ‫حِمض‬ ‫[‪]OH-‬‬ ‫ا‪H‬ل‪ِP‬حمض‬ ‫‪POH‬‬ ‫قوة الحمض درجة تأينها [‪]H3O+‬‬ ‫‪Ka‬‬ ‫محلول‬ ‫‪ HNO2‬أم‬ ‫ال ِحمض ‪ .HClO‬عل ًما أ َّن حِمض‬ ‫لهما التركيز نفسه‪ .‬حِمض‬ ‫حِمض‬ ‫حِمض‬ ‫‪49‬‬ ‫‪ -3‬أتوق ُع أ ُي محاليل الحموض‬ ‫ت ��در ي��س ا�لكي�مي�اء �م ن� ا ل�ق�ل ب�‬ ‫حِمض‬ ‫ا‪6‬لأال‪4‬آستتاي‪5‬ةذ ي‪2‬عاحرت‪5‬فو‪7‬الي‪5‬نابعلل‪8‬سى‪ 7‬أي‪0‬على‬ ‫‪-‬‬