ຫຼັກ​ເຄ​ມີ​ທົ່ວ​ໄປ​ເຫຼັ້ມ2ສະ​ບັບ​ສົມ​ບູນ

ຫກຼັ ເຄມທີ ົ່ ວໄປເຫມຼັ້ຼັ 2 ຊດິ ອົ່ ອນບົ່ ຄ່ົ ອຍແຕກຕວ. CH3COOH  Na+ + CH3COO- (24) CH3COO- + H+  CH3COOH (25) ເມົ່ ອ H+ ມຳລວມກບັຼ CH3COO- ແບບນແີັ້ຼ ລວຼັ້ ຄວຳມເຂມຼັັ້ຼ ຂຸ ນັຼ້ ຂອງ H+ ໃນທຳດລະລຳຍຫຸດລງຕຳມຫກັຼ ກຳນ ຂອງ ເລີ ຊຳເຕລີ ເິ ອ ສມດຸນຂອງນຳ້ຼັ ຕຳມສມຜນ (23) ຈ່ົ ງຶ ເລ່ົ ອນໄປທຳງຂວຳນຳັຼ້ ແຕກຕວຫຳຍຂນຶັ້ຼ OH- ຊົ່ ງຶ ສະສມ ຢົ່ ູໃນທຳດລະລຳຍຫຳຍຂນຶັ້ຼ . ດົ່ ງຼັ ນນັຼ້ັຼ , ບົ່ ແຕົ່ ພຽງຄວຳມເຂມັຼ້ັຼ ຂຸ ນັ້ຼ ຂອງ H+ ຫຸດລງໄປຢ່ົ ຳງດຽວ ແຕົ່ ຄວຳມເຂມັຼ້ັຼ ຂຸ ນຼ້ັ ຂອງ OH- ເພ່ົ ມີ ຂນຶຼັ້ ດວ້ັຼ ຍປະລມິ ຳນ OH- ມຫີ ຳຍກວົ່ ຳ H+ ຈ່ົ ງຶ ເຮດຼັ ໃຫທຼັ້ ຳດລະລຳຍທົ່ ໄີ ດເັ້ຼ ປຼັນບຳເຊີ pH ຂອງທຳດລະ ລຳຍນນັຼ້ັຼ ມຄີ ົ່ ຳຫຳຍກວົ່ ຳ 7. ຖຳັ້ຼ ລວມປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ (23), (24) ແລະ (25) ທງຼັ ສຳມປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເຂຳຼ້ັ ນຳກນຼັ ຈະໄດສ້ັຼ ມຜນ CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH- (26) ຊ່ົ ງຶ ເປັຼນສມຜນສະແດງປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກຳນແຍກສະລຳຍດວ້ັຼ ຍນຳຼ້ັ ຂອງ CH3COO- , CH3COO- ແຍກສະລຳຍດວັ້ຼ ຍ ນຳັ້ຼ ໃຫ ັ້ຼ CH3COOH ກບັຼ OH- ຈ່ົ ງຶ ເຮດຼັ ໃຫທ້ັຼ ຳດລະລຳຍເປັຼນບເຊ.ີ ຂ. ທຳດລະລຳຍຂອງເກອຂອງອຳຊດິ ອ່ົ ອນກບັຼ ບຳເຊແີ ກ່ົ ເປັຼນທຳດລະລຳຍທົ່ ເີ ປຼັນບຳເຊີ ສົ່ ວນເກອ NH4Cl ນນັຼ້ຼັ ເມົ່ ອລະລຳຍນຳ້ັຼ ແລວ້ັຼ ແຕກຕວເປັຼນອອີ ງໝດໃຫຼ້ັ NH  ແລະ Cl-, Cl- ບ່ົ ແຍກສະ 4 ລຳຍດວ້ຼັ ຍນຳ້ຼັ ແຕ່ົ NH  ລວມກບັຼ OH- ຂອງນຳ້ັຼ ໃຫບ້ັຼ ຳເຊອີ ່ົ ອນ NH3 ຊ່ົ ງຶ ບົ່ ແຕກຕວເປັຼນອອີ ງ. 4 NH4Cl  NH  + Cl- (27) 4 NH  + OH-  NH3 + H2O (28) 4 ເມ່ົ ອ OH- ມຳລວມກບຼັ NH  ດ່ົ ງັຼ ນແີ້ຼັ ລວ້ັຼ ຄວຳມເຂມຼັ້ຼັ ຂຸ ນຼັ້ ຂອງ OH- ກຫຸດລງສມດຸນຂອງສມຜນກຳນແຕກຕວ 4 ເປຼັນອອີ ງຂອງນຳຼັ້ (23) ຈ່ົ ງຶ ເພົ່ ອນໄປທຳງຂວຳຄວຳມເຂມັຼ້ຼັ ຂຸ ນັຼ້ ນຂອງ H+ ເພົ່ ມີ ຂນຶຼັ້ . ປະລມິ ຳນຂອງ H+ ມຫີ ຳຍກວົ່ ຳ OH- ເປຼັນເຫດໃຫທຼ້ັ ຳດລະລຳຍທ່ົ ໄີ ດເຼັ້ ປຼັນອຳຊດິ ມີ pH ນອ້ຼັ ຍກວົ່ ຳ 7 ລວມສມກຳນ (22), (27) ແລະ (20) ເຂຳຼັ້ ນຳກນຼັ ໄດສັຼ້ ມຜນດົ່ ງັຼ ນີັຼ້ NH4Cl + H2O  NH3 + H3O+ (29) ສມຜນ (29) ສະແດງປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກຳນແຍກສະລຳຍດວຼ້ັ ຍນຳັ້ຼ ຂອງ NH  , NH  ແຍກສະລຳຍດວຼັ້ ຍນຳຼັ້ ໃຫ ້ັຼ NH3 4 4 ກບຼັ H3O+ ເຮດຼັ ໃຫທັຼ້ ຳດລະລຳຍເປັຼນອຳຊດິ . ຄ. ທຳດລະລຳຍຂອງເກອຂອງອຳຊດິ ແກົ່ ກບຼັ ບຳເຊອີ ່ົ ອນເປັຼນທຳດລະລຳຍທົ່ ເີ ປັຼນອຳຊດິ . ສຳລບຼັ ທຳດລະລຳຍຂອງເກອຂອງອຳຊດິ ອົ່ ອນກບັຼ ບຳເຊອີ ົ່ ອນ ອຳດເປຼັນອຳຊດິ ຫ ເປັຼນບຳເຊີ ຫ ເປັຼນກຳງ ແລວຼ້ັ ແຕົ່ ຄວຳມແຮງຂອງອຳຊດິ ແລະ ບຳເຊນີ ນັຼັ້ຼ ໆ. ໃນກລະນເີ ກອທົ່ ມີ ຳຈຳກອຳຊດິ ອົ່ ອນ ແລະ ບຳເຊອີ ່ົ ອນທົ່ ີມີ ຄວຳມແຮງເທ່ົ ຳກນຼັ . ທຳດລະລຳຍຈະເປັຼນກຳງ ເຊ່ົ ນຼັ : ແອມໂມນຽມອຳເຊຕດຼັ ຊ່ົ ງຶ ມຳຈຳກອຳຊດິ CH3COOH ແລະ ບຳເຊີ NH3 ທ່ົ ແີ ຮງເທົ່ ຳກນຼັ (Ka = Kb ຕຳຕຳລຳງ 13) ຈຳນວນ H+ ທ່ົ ເີ ຂຳັ້ຼ ໄປລວມກບັຼ CH3COO- ເທ່ົ ຳ ກບັຼ ຈຳນວນ OH- ທົ່ ເີ ຂຳຼ້ັ ໄປລວມກບັຼ NH  . ດົ່ ງຼັ ນນັຼຼັ້ , ຄວຳມເຂມຼັັ້ຼ ຂຸ ນ້ຼັ ຂອງ H+ ແລະ OH- ໃນທຳດລະລຳຍງຄງ 4 ເທ່ົ ຳກນຼັ ທຳດລະລຳຍຈ່ົ ງຶ ເປັຼນທຳດລະລຳຍເປຼັນກຳງ ສົ່ ວນເກອແອມໂມນຽມໄຊຍຳນດັຼ NH4CN ຊ່ົ ງຶ ມຳຈຳກອຳຊດິ HCN ແລະ ບຳເຊີ NH3 ໃຫທຼັ້ ຳດລະລຳຍທ່ົ ເີ ປຼັນບຳເຊຈີ ຳກຄ່ົ ຳ K ໃນຕຳຕຳລຳງ (13) Ka ຂອງ HCN ເທົ່ ຳກບັຼ 4 x 10-19 ແລະ Kb ຂອງ NH3 ເທ່ົ ຳກບັຼ 1.8 x 10-5 ຄ່ົ ຳ Kb ສູງກວົ່ ຳ Ka ຫ HCN ອົ່ ອນກວົ່ ຳ NH3 ສະແດງວ່ົ ຳ NH3 ແຕກຕວໄດຫັຼ້ ຳຍກວົ່ ຳ HCN , H+ ຈະເຂຳ້ັຼ ໄປລວມກບຼັ CN- ເປຼັນ HCN ຫຳຍກວົ່ ຳ OH- ເຂຳັຼ້ ໄປທງຼັ ລວມ ກບຼັ NH  ເປຼັນ NH3 ເຮດຼັ ໃຫເ້ຼັ ຫອ OH- ຫຳຍກວ່ົ ຳ H+ ທຳດລະລຳຍ NH4CN ຈົ່ ງຶ ເປຼັນທຳດລະລຳຍທ່ົ ເີ ປຼັນບຳ 4 ເຊ.ີ ສຳລບຼັ ເກອແອມໂມນຽມນຕີ ຣດີ NH4NO2 ຊົ່ ງຶ ມຳຈຳກອຳຊດິ HINO2 ແລະ ບຳເຊີ NH3 ໃຫທ້ຼັ ຳດລະລຳຍ ທົ່ ເີ ປຼັນອຳຊດິ Ka ຂອງ HNO2 ເທ່ົ ຳກບຼັ 4.5 x 10-4 ຊ່ົ ງຶ ຫຳຍກວົ່ ຳ Kb ຂອງ NH3. HNO2 ແຕກຕວເປຼັນອອີ ງ ໄດຫ້ັຼ ຳຍກວ່ົ ຳ NH3, OH- ເຂຳັຼ້ ໄປລວມກບັຼ NH  ຫຳຍກວ່ົ ຳ H+ ລວມກບັຼ NO2 ທຳດລະລຳຍມປີ ະລມິ ຳນ H+ 4 51 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ົ່ ວໄປເຫມັຼ້ຼັ 2 ເຫອຫຳຍກວົ່ ຳ OH- ທຳດລະລຳຍ NH4NO2 ຈົ່ ງຶ ເປຼັນອຳຊດິ . ງ. ທຳດລະລຳຍຂອງເກອຂອງອຳຊດິ ອ່ົ ອນກບຼັ ບຳເຊອີ ົ່ ອນ ອຳດເປັຼນທຳດລະລຳຍທ່ົ ເີ ປຼັນອຳຊດິ ຫ ເປັຼນບຳເຊີ ຫ ເປຼັນ ກຳງ ແລວຼ້ັ ແຕົ່ ຄວຳມແຮງຂອງອຳຊດິ ແລະ ບຳເຊີ ເນ່ົ ອງຈຳກອອີ ງຂອງເດອບຳງຊະນດິ ແຍກສະລຳຍດວ້ັຼ ຍນຳ້ຼັ ໄດດຼັ້ ົ່ ງຼັ ທ່ົ ເີ ວຳຼ້ັ ມຳແລວັຼ້ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກຳນເຮດຼັ ໃຫຼ້ັ ເປຼັນກຳງລະຫວ່ົ ຳງ ອຳຊດິ ແລະ ບຳເຊບີ ຳງຊະນດິ ຈົ່ ງຶ ໃຫຜ້ຼັ ນເປັຼນທຳດລະລຳຍທ່ົ ເີ ປຼັນອຳຊດິ ອກີ ດວຼັ້ ຍ. ທຳດລະລຳຍ ທົ່ ເີ ປັຼນບຳເຊີ ບ່ົ ໃຫທັຼ້ ຳດລະລຳຍເປຼັນກຳງສະເໝໄີ ປ. ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳລະຫວົ່ ຳງອຳຊດິ ກບັຼ ບຳເຊຊີ ່ົ ງຶ ໃຊອ້ຼັ ຳຊດິ ແລະ ບຳເຊີ ຕຳມຈຳນວນທ່ົ ສີ ມດຸນກນຼັ ຈະໃຫທ້ຼັ ຳດລະລຳຍເປັຼນກຳງ. ໂດຍແທຈຼັ້ ງິ ຕົ່ ເມົ່ ອອຳຊດິ ແລະ ບຳເຊີນນັຼຼ້ັ ເປຼັນອຳຊດິ ແກ່ົ ແລະ ບຳເຊແີ ກົ່ ເພຳະອອີ ງຂອງເກອທ່ົ ໄີ ດບັ້ຼ ົ່ ແຍກສະລຳຍດວັຼ້ ຍນຳ້ຼັ ຕ່ົ ໄປອກີ ແຕ່ົ ຖຳຼັ້ ອຳຊດິ ຫ ບຳເຊີ ເປັຼນອຳຊດິ ອົ່ ອນ ຫ ບຳເຊອີ ົ່ ອນ ທຳດລະລຳຍທົ່ ໄີ ດບ້ັຼ ົ່ ເປັຼນກຳງ, ອອີ ງທົ່ ມີ ຳຈຳກອຳຊດິ ອົ່ ອນ ຫ ບຳເຊອີ ົ່ ອນແຍກສະລຳຍດວັຼ້ ຍນຳ້ຼັ ຕ່ົ ໄປ ໄດທັຼ້ ຳດລະລຳຍທົ່ ເີ ປຼັນອຳຊດິ ຫ ເປຼັນບຳເຊເີ ຊົ່ ນຼັ : CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH- NH3 + HCl  NH4Cl NH  + H2O  NH3 + H3O+ 4 ກຳນແຍກສະລຳຍດວ້ຼັ ຍນຳ້ຼັ ເປັຼນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳລະຫວ່ົ ຳງອອີ ງກບັຼ ນຳັ້ຼ ແລວ້ັຼ ໃຫ ັຼ້ H+ ຫ OH- ໂດຍທົ່ ມີ ກີ ຳນທຳ ລຳຍພນັຼ ທະລະຫວົ່ ຳງ H ກບັຼ O ໃນ H2O ອກີ . ຜດິ ກບັຼ ປະຕກິ ລິ ຍິ ໄຮເດຣຊນັຼ ຊ່ົ ງຶ ພນັຼ ທະ H-O ຍງັຼ ຄງຢ່ົ ູຕຳມເດມີ ເມ່ົ ອພຈິ ຳລະນຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຈະເຫນັຼ ວ່ົ ຳກຳນແຍກສະລຳຍດວ້ັຼ ຍນຳຼ້ັ ເປັຼນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳລະຫວ່ົ ຳງບຳເຊເີ ບຣນິ ສເຕຕ-ລຳວ ຣີ ແລະ ອຳຊດິ ເບຣນິ ສເຕດ-ລຳວຣີ ມກີ ຳນຖົ່ ຳຍໂອນໂປຣຕຣງລະຫວ່ົ ຳງກນຼັ . CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH- (30) CH3COO- ເປຼັນບຳເຊເີ ບຣນິ ສະເຕດ-ລຳວຣສີ ຳມຳດຮບຼັ H+ ຈຳກ H2O ຊ່ົ ງຶ ເປັຼນອຳຊດິ ເບຣນິ ສະເຕດ-ລຳວຣີ NH  + H2O  NH3 + H3O+ 4 NH  ເປັຼນອຳຊດິ ເບຣນິ ສະເຕດ-ລຳວຣໃີ ຫ ້ຼັ H+ ແກ່ົ H2O ຊົ່ ງຶ ໃນກລະນນີ ເີຼັ້ ປັຼນບຳເຊເີ ບຣນິ ສະເຕດ-ລຳວ 4 ຣີ ເມົ່ ອອຳຊດິ ແລະ ບຳເຊີ ທຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກນັຼ ແລວຼ້ັ ໃຫອ້ັຼ ຳຊດິ ແລະ ບຳເຊອີ ກີ ຄົ່ ໜູ ່ົ ງຶ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳດຳເນນີ ໄປຈນໄດສັຼ້ ມ ດຸນ. ສງັຼ ເກດວ່ົ ຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກຳນແຍກສະລຳຍດວັ້ຼ ຍນຳຼ້ັ ເປຼັນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທົ່ ປີ ິ້ັນຼ ກບັຼ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກຳນເຮດັຼ ໃຫເ້ຼັ ປຼັນ ກຳງເຊົ່ ນຼັ : ກຳນແຍກສະລຳຍດວຼ້ັ ຍນຳັ້ຼ ຂອງອຳເຊຕດຼັ ອອີ ງໃຫຜັ້ຼ ນເປັຼນ CH3COOH ແລະ OH- CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH- ປິນັຼ້ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳມຳທຳງກງກນຼັ ຂຳັຼ້ ມຈະໄດຼ້ັ CH3COO- ແລະ H2O CH3COOH + OH-  CH3COO- + H2O ຊົ່ ງຶ ເປຼັນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກຳນເຮດັຼ ໃຫເ້ັຼ ປັຼນກຳງຂອງອຳຊດິ ອຳເຊຕກິ ສມຜນ (30) ຈ່ົ ງຶ ສະແດງທງຼັ ກຳນແຍກສະລຳຍດວັ້ຼ ຍ ນຳັ້ຼ ແລະກຳນເຮດຼັ ໃຫເ້ຼັ ປຼັນກຳງ ຖຳຼ້ັ ໄປທຳງຂວຳເປຼັນກຳນແຍກສຍະລຳຍດວ້ຼັ ຍນຳຼ້ັ ມຳທຳງຊຳັຼ້ ຍເປຼັນກຳນເຮດັຼ ໃຫເຼັ້ ປັຼນ ກຳງ. ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກຳນແຍກສຍະລຳຍດວຼັ້ ຍນຳຼ້ັ ເຊ່ົ ນັຼ : ກຳນແຍກສະລຳຍດວ້ັຼ ຍນຳ້ັຼ ຂອງ CH3COO- CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH- ຊ່ົ ງຶ CH3COO- ລວມກບັຼ H+ ຈຳກ H2O ໃຫ ັ້ຼ CH3COOH ກບຼັ OH- ເປັຼນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທ່ົ ບີ ່ົ ໃຫຜຼ້ັ ນ ຢ່ົ ຳງສມບູນ ເນ່ົ ອງຈຳກ OH- ທົ່ ເີ ກດີ ຂນ້ຼັ ເມົ່ ອມປີ ະລມິ ຳນຫຳຍພຄວນກຈະທຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກບຼັ CH3COOH ປີ້ຼັນ ກບຼັ ມຳທຳງຊຳັຼ້ ຍ ຈນໃນທ່ົ ສີ ຸດປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເຖງິ ຈດຸ ສມດຸນ ແລະ ຖຳຼ້ັ ເຮຳຄດິ ໃນແງົ່ ທົ່ ວີ ່ົ ຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກຳນແຍກສະລຳຍ ດວ້ັຼ ຍນຳ້ຼັ ຄ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳລະຫວົ່ ຳງອຳຊດິ ແລະ ບຳເຊີເບຣິນສະເຕດ-ລຳວຣີ ສມດຸນນີເຼັ້ ປຼັນສມດຸນອຳຊດິ -ບຳເຊີ. 52 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກຼັ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມັຼຼັ້ 2 CH3COO- ເປຼັນບຳເຊທີ ່ົ ອີ ່ົ ອນກວ່ົ ຳ OH- ແລະ H2O ເປຼັນອຳຊດິ ທົ່ ອີ ົ່ ອນກວ່ົ ຳ CH3COOH ສມດຸນຈ່ົ ງຶ ມຳທຳງ ຊຳຼັ້ ຍ ຄ ທຳງດຳ້ັຼ ນທົ່ ີເປຼັນອຳຊດິ ແລະ ບຳເຊທີ ່ົ ອີ ົ່ ອນກວ່ົ ຳ. ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳໄປທຳງຂວຳນອັຼ້ ຍ ເຮຳເວຳ້ັຼ ວົ່ ຳ CH3COO- ແຍກສະລຳຍດວຼ້ັ ຍນຳັຼ້ ໄດນຼັ້ ອ້ຼັ ຍ, ອຳເຊຕດຼັ ອອີ ງພຽງນອັຼ້ ຍໆເທົ່ ຳນນັຼ້ຼັ ທົ່ ປີ ົ່ ຽນໄປເປັຼນໂມເລກຸນອຳຊດິ ອຳເຊຕກິ . ອອີ ງແຕົ່ ລະຊະນດິ ແຍກສະລຳຍດວ້ັຼ ຍນຳັຼ້ ໄດຫ້ັຼ ຳຍນອັ້ຼ ຍຕົ່ ຳງກນັຼ ເມົ່ ອທຽບລະຫວ່ົ ຳງອອີ ງທ່ົ ີມຳຈຳກອຳຊດິ ອົ່ ອນສອງຊະນດິ ແອນໄອອອນຂອງອຳຊດິ ທົ່ ອີ ່ົ ອນກວ່ົ ຳແຍກສະລຳຍດວັ້ຼ ຍນຳຼັ້ ໄດຫັຼ້ ຳຍກວ່ົ ຳເຊົ່ ນຼັ : CN- ແຍກສະລຳຍ ດວັ້ຼ ຍນຳຼັ້ ໄດຫັ້ຼ ຳຍກວົ່ ຳ CH3COO- ເພຳະ HCN ເປຼັນອຳຊດິ ທົ່ ອີ ່ົ ອນກວ່ົ ຳ CH3COOH ປະລມິ ຳນກຳນແຍກສະ ລຳຍດວັ້ຼ ຍນຳຼ້ັ ອຳດບອກເປັຼນເປີເຊນັຼ ໝຳຍເຖງິ ປະລມິ ຳນທົ່ ແີ ຍກສະລຳຍດວັ້ຼ ຍນຳ້ັຼ ຄດິ ເປັຼນສ່ົ ວນຮອຼ້ັ ຍຂອງປະລມິ ຳນ ທງັຼ ໝດຂອງອອີ ງນນັຼ້ຼັ ຕວຢ່ົ ຳງເຊ່ົ ນຼັ : 0.1 M NaCN ແຍກສະລຳຍດວ້ຼັ ຍນຳຼັ້ ໄດັ້ຼ 1.6 x 10-3 M ຄດິ ເປຼັນ %ກຈະໄດ້ຼັ ຜນວ່ົ ຳເກອນແີຼ້ັ ຍກສະລຳຍດວຼັ້ ຍນຳັຼ້ 1.6 x10 3 x100  1.6% ຖຳ້ັຼ ຄດິ ເປຼັນລະດບຼັ ຊນຼັ້ັຼ ຂອງກຳນແຍກສະລຳຍດວັ້ຼ ຍ 0.1 ນຳຼັ້ ຄ ຄດິ ຕຳມສ່ົ ວນທົ່ ແີ ຍກສະລຳຍດວັ້ຼ ຍນຳຼ້ັ ຈຳກອອີ ງທງັຼ ໝດກຈະໄດຼັ້ 1.6 x10 3  0.01.6 0.1 ເມົ່ ອປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກຳນແຍກສະລຳຍດວຼ້ັ ຍນຳ້ັຼ ຢົ່ ູໃນສມດຸນກຈະມຄີ ົ່ ຳຄງທົ່ ສີ ມດຸນເຊ່ົ ນຼັ : ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກຳນແຍກ ສະລຳຍດວຼັ້ ຍນຳ້ຼັ ຂອງອຳເຊຕດັຼ ອອີ ງຕຳມສມຜນ. CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH- ຄ່ົ ຳຄງທ່ົ ດີ ຸນດ່ົ ຽງ K= [CH3COOH][OH  ] [CH3COO ][H2O] ຄວຳມເຂມຼັັ້ຼ ຂຸນ້ຼັ ຂອງນຳ້ັຼ ເປຼັນຄົ່ ຳຄງທ່ົ ເີ ມ່ົ ອຄນູ ກບັຼ ຄົ່ ຳຄງທົ່ ສີ ມດຸນ K ຈະໃຫຄ້ັຼ ່ົ ຳຄງທ່ົ ອີ ກີ ຄ່ົ ຳໜົ່ ງຶ ເອນີ້ຼັ ວ່ົ ຳ ຄົ່ ຳຄງ ທ່ົ ກີ ຳນແຍກສະລຳຍດວັຼ້ ຍນຳຼ້ັ Kb K [H2O] = Kb = [CH3COOH][OH  ] (31) [CH3COO ] ເລົ່ ອງຂອງກຳນແຍກສະລຳຍດວ້ັຼ ຍນຳັຼ້ ກົ່ ຽວຂອ້ຼັ ງກບັຼ ສມດຸນ 2 ສມດຸນນຳກນັຼ ຄ ສມດຸນຂອງກຳນແຕກຕວ ເປັຼນອອີ ງຂອງນຳຼັ້ ແລະ ສມດຸນຂອງກຳນແຕກຕວເປັຼນອອີ ງຂອງອຳຊດິ . H2O  H+ + OH- CH3COO- + H+  CH3COOH CH3COO- + H2O  CH3COOH + OH- ດົ່ ງັຼ ນນຼັຼ້ັ ຄົ່ ຳ Kh ຈ່ົ ງຶ ມສີ ່ົ ວນກົ່ ຽວຂອ້ັຼ ງກບຼັ ທງັຼ Ka ແລະ Kw Kw = [H+][OH-] Ka = [H  ][CH3COO ] [CH3COOH] ຖຳັຼ້ ຄູນສມຜນ (31) ດວ້ຼັ ຍ [H+] ທງັຼ ຕວຕງຼັ້ັຼ ແລະ ຕວຫຳນຈະໄດດັ້ຼ ົ່ ງຼັ ນີັຼ້ Kh = [CH3COOH][OH  ][H  ] [CH3COO ][H  ] Kh = KW (32) Ka ຄ່ົ ຳຄງທົ່ ກີ ຳນແຍກສະລຳຍດວ້ັຼ ຍນຳັ້ຼ ຂອງປະຕກິ ລິ ຍິ ຳລະຫວ່ົ ຳງແອນໄອອອນກບຼັ ນຳັ້ຼ ມຄີ ົ່ ຳເທົ່ ຳກບຼັ ອດັຼ ຕຳສ່ົ ວນ ລະຫວ່ົ ຳງ Kw ກບັຼ ຄ່ົ ຳຄງທົ່ ກີ ຳນແຕກຕວເປຼັນອອີ ງຂອງອຳຊດິ ອົ່ ອນເຊ່ົ ງິ ເກດີ ຂນຶ້ຼັ ໃນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ. ດ່ົ ງຼັ ນນຼັຼັ້ , ຖຳຼ້ັ ຮູຄ້ັຼ ່ົ ຳ Ka ເຮຳກສຳມຳດຊອກຫຳຄົ່ ຳ Kh ໄດັ້ຼ ເພຳະວ່ົ ຳ Kw ນນຼັຼ້ັ ເຮຳຮູແ້ຼັ ລວັຼ້ ວ່ົ ຳເທົ່ ຳກບັຼ 1 x 10-14 53 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ົ່ ວໄປເຫມຼັັ້ຼ 2 ຈຳກສມຜນ (32) [CH3COOH][OH  ]  Kw [CH3COO ] Ka ແລະ ທົ່ ພີ ຳວະດຸນດ່ົ ຽງຂອງປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກຳນແຍກສະລຳຍດວຼ້ັ ຍນຳ້ັຼ [CH3COOH]=[OH-] ດ່ົ ງັຼ ນນຼັ້ຼັ [OH-]2 = KW [CH3COO ] Ka [OH-] = Kw[CH3COO ]/ Ka ຫ ຂຽນເປຼັນສູດໂດຍທົ່ ວໄປ ເມ່ົ ອ HA ເປັຼນອຳຊດິ ອ່ົ ອນ [OH-] = Kw[A ] / Ka (33) [OH-] = Kw  Kw[A ]/ Ka [H ] [H+] = KwKa /[ A ] pH = 1 (pKW + pKa + log[A-]) (34) 2 ຖຳັຼ້ ຫຳຫເປັຼນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກຳນແຍກສະລຳຍດວັຼ້ ຍນຳ້ຼັ ຂອງແຄດໄອອອນ ຕວຢົ່ ຳງເຊົ່ ນຼັ : ແອມໂມນຽມອອີ ງ NH   H2O NH3  H 3O  4 Kb = [NH3 ][H3O ] (35) [ NH  ] 4 ຄູນສມຜນ (35) ດວັ້ຼ ຍ [OH ] [OH ] Kh = [NH3 ][H3O ][OH  ] [ NH  ][OH  ] 4 ເນົ່ ອງຈຳກ Kb = [NH3 ][H3O ] [ NH  ] 4 ດົ່ ງັຼ ນນຼັ້ັຼ Kh = Kw Kb ຄ່ົ ຳຄງທ່ົ ກີ ຳນແຍກສະລຳຍດວັຼ້ ຍນຳ້ັຼ ຂອງປະຕກິ ລິ ຍິ ຳແຄດໄອອອນກບຼັ ນຳຼັ້ ເທົ່ ຳກບັຼ ອດຼັ ຕຳສ່ົ ວນລະຫວົ່ ຳງ Kw ກບຼັ ຄົ່ ຳຄງທົ່ ກີ ຳນແຕກຕວເປຼັນອອີ ງຂອງບຳເຊອີ ່ົ ອນທົ່ ເີ ກດີ ຂນຶ້ັຼ ໃນປະຕກິ ລິ ຍິ ກຳນແຍກສະລຳຍດວຼັ້ ຍນຳ້ຼັ . ຈຳກສມຜນ (36) [NH3 ][H3O ]  Kw Kb [ NH  ] 4 ທ່ົ ພີ ຳວະດຸນດົ່ ຽງ [NH3] = [H3O+] [H3O+]2 =[H+]2 = K w [ NH  ] 4 Kb [H+] = K w [NH  ] / Kb 4 ຫ ຂຽນເປຼັນສູດໂດຍທົ່ ວໄປເມ່ົ ອ B ເປັຼນບຳເຊອີ ່ົ ອນ [H+] = Kw[BH  ] / Kb (37) (38)  pH 1 = 2 pKw  pKb  log[ BH  ] 54 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ົ່ ວໄປເຫມັຼັຼ້ 2 ຄົ່ ຳ Kb ບອກໃຫຮ້ຼັ ູວັ້ຼ ່ົ ຳອອີ ງນນັຼັ້ຼ ໆ ແຍກສະລຳຍດວຼັ້ ຍນຳ້ັຼ ໄດຫັຼ້ ຳຍ ຫ ນອຼັ້ ຍຖຳຼັ້ Kb ມຄີ ົ່ ຳນອຼັ້ ຍຫຳຍສະແດງວ່ົ ຳ ອອີ ງນນັຼຼັ້ ແຍກສະລຳຍດວັຼ້ ຍນຳຼ້ັ ໄດນັຼ້ ອັຼ້ ຍອກີ ປະກຳນໜ່ົ ງຶ ພຈິ ຳລະນຳຈຳກສມຜນ (32) ແລະ (36) ຈະເຫນັຼ ໄດວຼ້ັ ົ່ ຳ ຖຳ້ຼັ Ka ຫ Kb ມຄີ ່ົ ຳນອັຼ້ ຍ Kh ຈະມຄີ ່ົ ຳຫຳຍນນັຼັຼ້ ຄອຳຊດິ ຫ ບຳເຊຍີ ່ົ ງິ ອ່ົ ອນ ອອີ ງລບ ຫ ອອີ ງບວກຂອງອຳຊດິ ຫ ບຳເຊນີ ນັຼ້ັຼ ຍົ່ ງິ ແຍກສະລຳຍດວຼ້ັ ຍນຳຼ້ັ ໄດຫຼ້ັ ຳຍ. ສຳລບຼັ ອອີ ງລບຊົ່ ງຶ ມປີ ະຕກິ ລິ ຍິ ຳກຳນແຍກສະລຳຍດວ້ັຼ ຍນຳັຼ້ A- + H2O  HA + OH- ຄ່ົ ຳ Kh ຂອງອອີ ງລບກຄຳຼັ້ ຍຄຄ່ົ ຳ Ka ຂອງອຳຊດິ ຊົ່ ງຶ ໄດຈ້ັຼ ຳກປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກຳນແຕກຕວເປຼັນອອີ ງ HA + H2O  HA+ H3O+ ໂດຍສຳມຳດໃຊຄັຼ້ ົ່ ຳ Ka ປຽບທຽບຄວຳມແຮງຂອງອຳຊດິ ໃນນຳ້ັຼ ໄດັ້ຼ Kh ຂອງອອີ ງລບທ່ົ ແີ ຍກສະລຳຍດວຼ້ັ ຍ ນຳ້ຼັ ກທຳນອງດຽວກນັຼ ອອີ ງລບເປັຼນຄ່ົ ບູ ຳເຊຂີ ອງອຳຊດິ ອົ່ ອນ ເຮຳສຳມຳດໃຊຄ້ຼັ ົ່ ຳ Kh ປຽບທຽບຄວຳມແຮງຂອງບຳເຊີ ອອີ ງລບໃນນຳັຼ້ ໄດຄ້ຼັ ກນຼັ ເຊ່ົ ນັຼ : NH3 ມຄີ ົ່ ຳ Kb ເທ່ົ ຳກບັຼ 1.8 x 10-5 ຟອຣເ໌ ມອອີ ງ CHO2 ມຄີ ່ົ ຳ Kh ເທົ່ ຳກບັຼ 5.65 x 16-11 ສະແດງວ່ົ ຳແອມໂມເນຍເປັຼນບຳເຊທີ ່ົ ແີ ຮງກວ່ົ ຳຟເມຕອອີ ງ. ເມ່ົ ອທງຼັ ອອີ ງລບ ແລະ ອອີ ງບວກແຍກສະລຳຍດວຼ້ັ ຍນຳ້ັຼ ທງຼັ ຄົ່ ູເຊົ່ ນຼັ : ອອີ ງຂອງເກອແອມໂມນຽມອຳເຊຕດຼັ ຊ່ົ ງຶ ເປຼັນອອີ ງຂອງອຳຊດິ ອ່ົ ອນ ແລະ ຂອງບຳເຊອີ ່ົ ອນ NH   H2O NH3  H 3O  4  2H2O CH3COO  H2OCH3COOH  OH  H3O+ ແລະ OH- ທ່ົ ເີ ກດີ ຂນ້ັຼ ໃນແຕົ່ ລະປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຈະລວມກນຼັ ເປຼັນນຳ້ຼັ ເຮດຼັ ໃຫສຼ້ັ ມດຸນແຕົ່ ລະຂນັຼ້ັຼ ເລ່ົ ອນ ໄປທຳງຂວຳ ລວມປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຳທງັຼ ສອງເຂຳຼ້ັ ນຳກນັຼ NH   CH3COO  NH3  CH3COOH 4 Kh= [NH 3 ][CH 3COOH ] (39) [ NH  ][CH 3COO  ] 4 ຄນູ ສມຜນ (39) ດວັຼ້ ຍ [H  ][OH  ] [H  ][OH  ] Kh = [NH3 ][CH3COOH][H  ][OH  ] [ NH  ][CH3COO ][H  ][OH  ] 4 ຫ Kh  Kw (40) KaKb ຖົ່ ຳຮູທ້ຼັ ງຼັ ຄ່ົ ຳ Ka ແລະ Kb ຂອງອຳຊດິ ອົ່ ອນ ແລະ ບຳເຊອີ ົ່ ອນທົ່ ເີ ກດີ ຂນຶັ້ຼ ໃນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ ເຮຳສຳມຳດ ຊອກຫຳຄ່ົ ຳ Kh ໄດຈ້ຼັ ຳກສມຜນ (40) ຈຳກສມຜນ (39) ຖຳຼ້ັ [CH3COOH] = [NH3] ແລະ [ NH  ] = [CH3COO-] 4 Kh = [CH3COOH]2 [CH3COO ]2 ຫ Kh = [CH 3COOH ] [CH 3COO  ] ແຕົ່ Ka = [H  ][CH3COO ] [CH3COOH] [H+] = [CH 3COOH ] K a [CH 3COO  ] [H+] = Kh .Ka 55 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກຼັ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມັຼ້ັຼ 2 ແທນຄ່ົ ຳໃນສມຜນ (40) [H+] = KwKa (41) Kb ຖຳັຼ້ ເປັຼນເກອທ່ົ ມີ ຳຈຳກອຳຊດິ ອ່ົ ອນ ແລະ ບຳເຊອີ ່ົ ອນທ່ົ ມີ ຄີ ົ່ ຳ Ka = Kb [H+] ຈະເທ່ົ ຳກບັຼ K w ຫ 10-7 M ທຳດລະລຳຍຈະເປັຼນກຳງເຊົ່ ນຼັ : CH3COONH4 ແຕ່ົ ຖຳຼັ້ Ka > Kb [H+] ຈະມຄີ ົ່ ຳຫຳຍກວ່ົ ຳ 10-7 M ທຳດລະລຳຍ ເປຼັນອຳຊດິ ເຊ່ົ ນັຼ : NH4NO2 ແລະ ຖຳັຼ້ Kb > Ka [H+] ຈະມຄີ ່ົ ຳນອ້ຼັ ຍກວົ່ ຳ 10-7 M ທຳດລະລຳຍເປຼັນບຳເຊີ ເຊົ່ ນັຼ : NH4CN. ຕວຢົ່ ຳງ 1. ຈ່ົ ງຊອກຫຳຄວຳມເຂມັຼຼັ້ ຂຸ ນ້ັຼ ຂອງຮດີ ດກຊດິ ອອີ ງຂອງທຳດລະລຳຍ 0.2 M NaCN Ka ຂອງ HCN = 4x10-10 ວທິ ແີ ກ:້ຼັ CN   H 2O  HCN  OH  Kb = [HCN ][OH  ] [CN  ] ແຕົ່ Kb = Kw  10 1 4  2.5x105 Ka 4x1010 ເນົ່ ອງຈຳກ [HCN] = [OH-] ແລະ [CN-]  0.2 mol/L ດົ່ ງັຼ ນນຼັັຼ້ [OH  ]2  2.5x105 0.2 [OH-]2 = 5x10-5 [OH-] = 2.2 x 10-3 mol/L ຕວຢ່ົ ຳງ 2 : ຈົ່ ງຄຳນວນວົ່ ຳ 0.1 M NaCN ແຍກສະລຳຍດວັຼ້ ຍນຳຼ້ັ ໄດຈັ້ຼ ກັຼ %? ວທິ ແີ ກ:້ັຼ Kb = Kw  10 1 4  2.5x105 Ka 4x1010 ສມມຸດໃຫັ້ຼ CN- ທ່ົ ມີ ຳຈຳກເກອ NaCN ແຍກສະລຳຍດວຼັ້ ຍນຳັຼ້ x M CN   H 2O  HCN  OH  (0.1-x) xx [HCN] = [OH-] = x mol/L [CN-] = (0.1 -x)  0.1 mol/L [HCN ][OH  ] [CN  ] Kb =  2.5 x10 5 = (x2 )  2.5x105 0.1 x2 = 2.5x10-6 x = 1.6 x 10-3 % ກຳນແຍກສະລຳຍດວັຼ້ ຍນຳຼັ້ = 1.6x103 x100  1.6% 0.1 ຕວຢ່ົ ຳງ 3 ຈົ່ ງຊອກຫຳ pH ຂອງທຳດລະລຳຍ 0.1 M CH3COONa ວທິ ແີ ກ:ັ້ຼ Kb = Kw  10 1 4  5.56x1010 Ka 1.8x105 56 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມັຼ້ັຼ 2 ໃຫ ຼັ້ [CH3COO-] ທ່ົ ມີ ຳຈຳກເກອ CH3COONa ແຍກສະລຳຍດວັຼ້ ຍນຳຼັ້ x mol/L CH3COO  H2OCH3COOH  OH  (0.1-x) xx [CH3COOH] = [OH-] = x mol/L [CH3COO-] = (0.1 – x)  0.1 mol/L [CH3COOH][OH  ] [CH3COO ] Kb =  5.56 x10 1 0 x2  5.56x1010 0.1 [OH-] = x = 7.5 x 10-6 mol/L [H+] = 10 14  10 14  1.33x109 mol/L [OH  ] 7.5 x10 6 pH = -log (1.33x1o-9) = 8.88 ຕວຢ່ົ ຳງ 4 : ຖຳັ້ຼ pH ຂອງທຳດລະລຳຍ 0.1 M NH4Cl = 5.13 ຈົ່ ງຊອກຫຳຄ່ົ ຳຄງທົ່ ດີ ຸນດ່ົ ຽງກຳນແຍກສະລຳຍ ດວັ້ຼ ຍນຳ້ຼັ ? ວທິ ແີ ກ:ັຼ້ pH = 5.13 = -log [H+] [H+] = 7.41 x 10-6 mol/L [ NH  ] = 0.1 – 7.41 x 10-6  0.1 mol/L 4 Kb = [NH3 ][H3O ] [ NH  ] 4 (7.41x106 )2 = (0.1) = 5.5x 10-10 ອອີ ງລບຂອງເກອອຳຊດິ ຊົ່ ງຶ ມໂີ ປຣຕຣງຢ່ົ ູນຳ ບຳງຊະນດິ ແຍກສະລຳຍດວຼັ້ ຍນຳຼັ້ ໃຫທຼ້ັ ຳດລະລຳຍທ່ົ ເີ ປັຼນອຳ ຊດິ ແລະບຳງຊະນດິ ໃຫທຼັ້ ຳດລະລຳຍທົ່ ເີ ປຼັນບຳເຊີ ຕວຢົ່ ຳງເຊົ່ ນັຼ : HSO3 , HS , H2PO42 ແຍກສະລຳຍດວຼັ້ ຍນຳ້ັຼ ໃຫທັ້ຼ ຳດລະລຳຍທ່ົ ເີ ປັຼນອຳຊດິ ສ່ົ ວນ HCO3 , HS , HPO42 ແຍກສະລຳຍດວັ້ຼ ຍນຳ້ັຼ ໃຫທັ້ຼ ຳດລະລຳຍທົ່ ເີ ປັຼນບຳເຊີ ຈະໃຫທຼ້ັ ຳດລະລຳຍທົ່ ເີ ປັຼນອຳຊດິ ຫ ເປັຼນບຳເຊກີ ສຸດແລວ້ຼັ ແຕົ່ ອອີ ງລບນນຼັຼ້ັ ວ່ົ ຳຈະເປັຼນອຳຊດິ ເບຣນິ ສເຕດ-ລຳວຣຫີ ບຳເຊເີ ບຣນິ ສເຕດ -ລຳວຣີ ອອີ ງລບເຫ່ົ ຳນນຼັຼ້ັ ເຮດຼັ ວຽກສອງຢ່ົ ຳງພອ້ັຼ ມກນຼັ ຄ ທງັຼ ແຕກຕວເປັຼນອອີ ງ ແລະ ແຍກສະ ລຳຍດວຼ້ັ ຍນຳ້ັຼ ສມມຸດ HA- ເປຼັນອອີ ງລບ HA  H2O  H3O  A2 (42) HA  H2O  H2 A  OH  (43) ສມຜນ (42) ຄປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກຳນແຕກຕວເປັຼນອອີ ງຂອງ HA- ໃນທົ່ ນີ ີຼັ້ HA- ເຮດຼັ ໜຳ້ັຼ ທ່ົ ເີ ປຼັນອຳຊດິ ສ່ົ ວນສມຜນ (43) ເປຼັນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກຳນແຍກສະລຳຍດວັຼ້ ຍນຳ້ຼັ ຂອງ HA- ໃນກລະນນີ ີ້ຼັ HA- ເຮດັຼ ໜຳັຼ້ ທົ່ ເີ ປັຼນບຳເຊີ ທຳດລະລຳຍ ຈະເປຼັນອຳຊດິ ຫ ບຳເຊຄີ ວນແລວຼັ້ ແຕ່ົ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ (42) ຫ (43) ຢ່ົ ຳງໃດເກດີ ຂນຶຼ້ັ ຫຍກວ່ົ ຳກນຼັ . ຖຳ້ຼັ HA- ແຍກສະ ລຳຍດວ້ຼັ ຍນຳັ້ຼ ໄດນຼັ້ ອ້ັຼ ຍ ແຕ່ົ ແຕກຕວເປຼັນອອີ ງໄດຫຼັ້ ຳຍກວ່ົ ຳ ຫ ອກີ ໃນໜ່ົ ງຶ Ka > Kb ທຳດລະລຳຍກຈະເປຼັນອຳຊດິ ເນ່ົ ອງຈຳກມີ H3O+ ຫຳຍ ແຕ່ົ ຖຳຼັ້ ຫຳກ HA- ແຍກສະລຳຍດວຼັ້ ຍນຳຼັ້ ໄດຫັຼ້ ຳຍກວົ່ ຳແຕກຕວເປຼັນອອີ ງ ຫ Kb > Ka ທຳດລະລຳຍຈະເປັຼນບຳເຊີ ເນົ່ ອງຈຳກມີ OH- ຫຳຍກວ່ົ ຳ H3O+ ດວ້ັຼ ຍເຫດນີ້ັຼ ທຳດລະລຳຍຂອງ NaH2PO4 ຈ່ົ ງຶ ເປຼັນອຳຊດິ ເນົ່ ອງມຳຈຳກກຳນແຕກຕວເປຼັນອອີ ງ ແລະ ທຳດລະລຳຍຂອງ NaH2PO4 ເປັຼນບຳເຊເີ ນົ່ ອງມຳຈຳກ ກຳນແຍກສະລຳຍດວຼັ້ ຍນຳ້ັຼ ຄົ່ ຳ Ka ແລະ Kb ຂອງອອີ ງລບຊົ່ ວຍໄດຫຼ້ັ ຳຍໃນກຳນພຈິ ຳລະນຳວ່ົ ຳທຳດລະລຳຍຂອງ ເກອອຳຊດິ ຄວນຈະເປຼັນອຳຊດິ ຫ ເປຼັນບຳເຊ.ີ 57 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກຼັ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມັຼັຼ້ 2 ເກອຂອງອຳຊດິ ຫຳຍໂປຣຕຣງທ່ົ ເີ ປັຼນອຳຊດິ ອົ່ ອນແຍກສະລຳຍດວຼັ້ ຍນຳ້ັຼ ໄດຫ້ຼັ ຳຍຂນຶັຼ້ ຕວຢົ່ ຳງເຊ່ົ ນຼັ : Na2S ຊົ່ ງຶ ເປັຼນເກອຂອງອຳຊດິ ອນກບຼັ ບຳເຊແີ ກ່ົ . ອອີ ງລບ S-2 ແຍກສະລຳຍດວ້ຼັ ຍນຳຼ້ັ ໄດດັ້ຼ ົ່ ງັຼ ນ:ີ້ັຼ S 2  H2OHS  OH  (44) ອອີ ງລບ HS- ທ່ົ ເີ ກດີ ຂນຶຼັ້ ແຍກສຍະລຳຍດວຼ້ັ ຍນຳັຼ້ ຕົ່ ໄປໄດອ້ັຼ ກີ HS  H2O  H2S  OH  (45) [ HS ][OH  ] Kw 104 [S 2 ] K2 1x101 K h1    4 1 [H 2 S ][OH  ] Kw 104 [HS ] K1 1x107 K h2     107 K1 ແລະ K2 ເປຼັນຄົ່ ຳຄງທ່ົ ກີ ຳນແຕກຕວເປັຼນອອີ ງຂນັຼຼ້ັ ທີ 1 ແລະ ຂນັຼ້ຼັ ທີ 2 ຂອງ H2S ຈຳກຄົ່ ຳຄງທ່ົ ກີ ຳນແຍກສະລຳຍດວ້ັຼ ຍນຳັ້ຼ ທງຼັ ສອງຄົ່ ຳ Kh1 ແລະ Kh2 ສະແດງວົ່ ຳກຳນແຍກສະລຳຍດວ້ຼັ ຍນຳ້ຼັ ຂນຼັັ້ຼ ທົ່ ສີ ອງເກດີ ຂນຶັ້ຼ ໜອ້ຼັ ຍຫຳຍເມົ່ ອທຽບກບຼັ ກຳນແຍກສະລຳຍດວ້ັຼ ຍນຳັຼ້ ຂນຼັ້ັຼ ທ່ົ ີໜົ່ ງຶ . ດົ່ ງັຼ ນນຼັ້ຼັ , ກຳນຊອກຫຳຄ່ົ ຳ pH ຂອງທຳດລະລຳຍ ເກອຊຸນຟວຈ່ົ ງຶ ຄດິ ໄລົ່ ຈຳກຄົ່ ຳ Kh1 ເທົ່ ຳນນັຼັຼ້ ຕວຢ່ົ ຳງ5 ຈ່ົ ງຊອກຫຳ pH ຂອງທຳດລະລຳຍ 0.2 M Na2S ວທິ ແີ ກ:ັ້ຼ ໃຫ ້ຼັ S2- ແຍກສະລຳຍດວຼັ້ ຍນຳັ້ຼ x mol/L S 2  H2OHS  OH  (0.2-x) xx [HS-] = [OH-] = x mol/L [S2-] = 0.2 – x mol/L K h1  [HS  ][OH  ] 1 [S 2 ] = x2 1 0.2  x ໃນກລະນນີ ຄີັຼ້ ່ົ ຳ Kh1 ສູງ ຈ່ົ ງຶ ບ່ົ ຄດິ ໄລົ່ 0.2 – x ມຄີ ່ົ ຳເທົ່ ຳກບັຼ 0.2 ຄວນຈະໃຊສັຼ້ ມຜນກຳລງຼັ ສອງຖອດຄ່ົ ຳ x x2 = 0.2 –x x2 + x + 0.2 = 0 ‘x = 1.7 ດົ່ ງຼັ ນນຼັຼັ້ [OH-] = 1.7 mol/L pOH = 0.77 pH = 14 – 0.77 = 13.23 ເກອບຳງຊະນເິ ຊົ່ ນັຼ : AI(NO3)3 , Fe(NO3)3 ,ZnCl2 , CuBr2 ລະລຳຍນຳຼ້ັ ແລວຼັ້ ໃຫທັ້ຼ ຳດລະລຳຍທ່ົ ເີ ປັຼນ ອຳຊດິ ທົ່ ເີ ປັຼນແບບນເີຼັ້ ພຳະວ່ົ ຳອອີ ງໂລຫະ AI3+ ,Fe3+ ,Zn2+ , Cu2+ ມຄີ ວຳມໜຳແໜນ້ຼັ ສູງ (ອອີ ງຂະໜຳດນອຼ້ັ ຍ ແ ລະ ໄຟ ຟັ້ຼຳ ບຼັນຈຸຫ ຳ ຍ) ຢ່ົ ູ ໃນ ນຳັຼ້ ຖ ກ ໄ ຮເ ດຣດ ໃຫ ້ັຼອີອງ ເ ຊີງ ຊັ້ຼອ ນພວ ກ ແ ອ ໂ ຄ ວເ ປຼັ ນ [Al(H2O)6]3+, [Fe(H2O)6]3+, [Zn(H2O)4]2+ ແລະ[Cu(H2O)4]2+ ເນ່ົ ອງຈຳກອອີ ງໂລຫະມຄີ ວຳມໜຳແໜນ້ັຼ , ໄຟຟຳັຼ້ ບນັຼ ຈສຸ ູງ ພນັຼ ທະທ່ົ ເີ ກດີ ຂນຼັ້ ລະຫວ່ົ ຳງອອີ ງໂລຫະກບັຼ ໂມເລກຸລນຳ້ັຼ ຈ່ົ ງຶ ແຂງແຮງຫຳຍ. ໂມເລກຸນນຳັຼ້ ຈົ່ ງຶ ຢົ່ ູໃນສະພຳບມຂີ ວ້ັຼ ເປຼັນ ຢ່ົ ຳງຫຳຍ ແລະ ພນັຼ ທະ O - H ອ່ົ ອນກຊຳລງຼັ ລງ ເປຼັນເຫດໃຫໂຼັ້ ປຣຕຣງຫຸດອອກມຳໄດ.ຼັ້ ອອີ ງເຊງີ ຊອັ້ຼ ນດ່ົ ງຼັ ກ່ົ ຳວຈົ່ ງຶ ເປຼັນອຳຊດິ ເບຣນິ ສເຕດ-ລຳວຣີ ສຳມຳດໃຫໂ້ັຼ ປຣຕຣງແກົ່ ທຳດອົ່ ນໄດດຼັ້ ົ່ ງັຼ ນີັຼ້ [ Al(H2O)6 ]3  H2O[ Al(H2O)5 (OH)]2  H3O [Zn(H2O)4 ]2  H2O [Zn(H2O)3 (OH)]  H3O 58 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ົ່ ວໄປເຫມັຼ້ັຼ 2 ຊ່ົ ງຶ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳນຈີ້ັຼ ະນບັຼ ເປັຼນກຳນແຍກສະລຳຍດວຼ້ັ ຍນຳັ້ຼ ຂອງອອີ ງບວກກໄດັຼ້ ຫ ເປຼັນກຳນແຕກຕວຂອງອຳ ຊດິ ເບຣນິ ສເຕດ- ລຳວຣກີ ໄດ.ຼັ້ VII. ອນິ ດເີ ຄເຕີ pH ເປຼັນຄ່ົ ຳບອກຄວຳມເປັຼນອຳຊດິ -ບຳເຊຫີ ຳຍໜອ້ຼັ ຍຂອງທຳດລະລຳຍ ເຮຳຄຳນວນຫຳຄົ່ ຳ pH ໄດຕຼັ້ ຳມ ວທິ ທີ ົ່ ເີ ວຳ້ັຼ ໃນຕອນຕນຼັ້ ທົ່ ຜີ ່ົ ຳນມຳ ສ່ົ ວນວທິ ກີ ຳນວດຼັ pH ນນຼັ້ັຼ ເຮດຼັ ໄດຫັຼ້ ຳຍວທິ ນີ ຳກນັຼ ວທິ ທີ ່ົ ງີ ົ່ຳຍຄໃຊອັ້ຼ ນິ ດເິ ຄເຕຣີ .໌ ອນິ ດເີ ຄເຕສີ ຳລບັຼ ອຳຊດິ -ບຳເຊເີ ປຼັນທຳດອງຄະທຳດ ຕວອນິ ດເິ ຄເຕເີ ອງກເປັຼນອຳຊດິ ອ່ົ ອນ ຫ ບຳເຊອີ ົ່ ອນ ຊົ່ ງຶ ຄົ່ ູບຳເຊີ ຫ ຄົ່ ູອຳຊດິ ຂອງມນຼັ ມສີ ແີ ຕກຕ່ົ ຳງອອກໄປ. ສມມຸດໃຫອຼ້ັ ນິ ດເິ ຄເຕຣີ ເ໌ ປຼັນອຳຊດິ ອ່ົ ອນມສີ ູດ HIn ແຕກ ຕວເປຼັນອອີ ງໃຫ ຼ້ັ In- ຊ່ົ ງຶ ມທີ ່ົ ຕີ ົ່ ຳງຈຳກ HIn ຫ ຂຽນວົ່ ຳ HIn  H2O H3O  OH  (46) HIn  H   In ສີ 1 ສີ 2 K  [H  ][In] (47) [HIn] ເມົ່ ອໃສ່ົ ອນິ ດເິ ຄເຕຣີ ຈ໌ ຳນວນເລກັຼ ນອ້ັຼ ຍລງໃນທຳດລະລຳຍ ອນິ ດເິ ຄເຕຣີ ຈ໌ ະມສີ ແີ ລວຼ້ັ ວ່ົ ຳສມດຸນຈະໄປທຳງ ດຳັ້ຼ ນ HIn ຫ H+ ກບຼັ In- ຖຳຼ້ັ ທຳດລະລຳຍເປັຼນອຳຊດິ ຫ ຄວຳມເຂມັຼັ້ຼ ຂອງ H+ ມຫີ ຳຍ ສມດຸນໄປທຳງ HIn ສີ ຂອງອນິ ດເິ ຄເຕຣີ ຈ໌ ະປ່ົ ຽນເປຼັນສຂີ ອງ HIn ເຮດັຼ ໃຫເ້ັຼ ບົ່ ງິ ເຫນັຼ ທຳດລະລຳຍເປຼັນສນີ ນຼັັຼ້ ໄປນຳ. ແຕົ່ ທຳດລະລຳຍເປຼັນ ບຳເຊີ ຫ ເວຳັ້ຼ ໄດວຼ້ັ ົ່ ຳຄວຳມເຂມຼັຼ້ັ ຂອງ H+ ມໜີ ອັຼ້ ຍ ສມດຸນໄປທຳງຂວຳ ອນິ ດເິ ຄເຕຢີ ່ົ ູໃນຮູຍ In- ທຳດລະລຳຍຈົ່ ງຶ ສະ ແດງສຂີ ອງ In- ເດົ່ ນຼັ ຊດັຼ ຖຳັ້ຼ ຫຳກ HIn ກບັຼ In- ມຄີ ວຳມເຂໝຼັຼັ້ ຂຸ ນ້ຼັ ເທ່ົ ຳກນຼັ ສຂີ ອງທຳດລະລຳຍຈະຢົ່ ູກຳງລະຫວົ່ ຳງ ສທີ ງັຼ ສອງຂອງ HIn ແລະ In- ເຊົ່ ນັຼ : ຖຳັຼ້ ສີ HIn ເປັຼນສແີ ດງ, ສີ In- ເປຼັນສເີ ຫອງ, ສກີ ຳງ ກຈະອອກເປັຼນສສີ ມັ້ຼ ດວຼັ້ ຍເຫດນສີ້ັຼ ຂີ ອງອນິ ດເິ ຄເຕໃີ ນທຳດລະລຳຍບອກໃຫເ້ັຼ ຮຳຮູປັ້ຼ ະລມິ ຳນຫຳຍໜອັ້ຼ ຍຂອງ H+ ຈ່ົ ງຶ ໃຊວ້ຼັ ດັຼ pH ຂອງ ທຳດລະລຳຍໄດ.ັ້ຼ ລດິ ມສຼັ ເປຼັນອນິ ດເີ ຄເຕທີ ່ົ ຮີ ູຈ້ຼັ ກຼັ ກນຼັ ຫຳຍ ເມ່ົ ອລດິ ມສັຼ ເປຼັນສແີ ດງ ຈບອກໃຫຮັ້ຼ ູວຼ້ັ ່ົ ຳ pH ປະມຳນ 5 ຫ ຕົ່ ຳ ກວົ່ ຳ 5 ຖຳຼັ້ ລດິ ມສັຼ ເປຼັນສນີ ຳຼ້ັ ເງນິ ສະແດງວົ່ ຳ pH ມຄີ ່ົ ຳປະມຳນ 8 ຫ ສູງກວ່ົ ຳ, ຖຳ້ຼັ pH ຢ່ົ ູລະຫວ່ົ ຳງ 5 ເຖງິ 8 ສຈີ ະ ບົ່ ອອກຊດຼັ ເຈນເປັຼນແດງ ຫ ນຳ້ັຼ ເງນິ ແຕ່ົ ຈະເປັຼນສປີ ະສມລະຫວົ່ ຳງແດງກບັຼ ນຳັ້ຼ ເງນິ ປນກນັຼ . ກຳນປ່ົ ຽນສກີ ຈະເປັຼນ ກຳນຄົ່ ອຍໆ ປົ່ ຽນໄປຈຳກແດງເປຼັນນຳັ້ຼ ເງນິ ເມົ່ ອ pH ປົ່ ຽນຈຳກ 5 ໄປຈນເຖງິ 8. ຈຳກສມຜນ (47) pH = pKIn + log K  [In] (48) [HIn] ສມຜນ (47) ສະແດງວົ່ ຳ pH ຂອງທຳດລະລຳຍໃນຕອນອນິ ດເິ ຄເຕປີ ່ົ ຽນສຈີ ະຂນຶຼ້ັ ຢົ່ ູກບັຼ ຄົ່ ຳຄງທົ່ ກີ ຳນແຕກ ຕວເປັຼນອອີ ງ (KIn ) ຂອງອນິ ດເິ ຄເຕີ ແລະ ເມົ່ ອ [Hln] ມຄີ ົ່ ຳເທ່ົ ຳກບັຼ [In- pH ຈະເທ່ົ ຳກບັຼ pKIn ທຳດລະລຳຍຈະ ຕອຼັ້ ງມີ HIn ຫ In- ຢ່ົ ຳງໜົ່ ງຶ ຢົ່ ຳງໃດຫຳຍກວ່ົ ຳອກີ ຢ່ົ ຳງໜົ່ ງຶ ປະມຳນ 10 ເທົ່ ຳເປັຼນຢົ່ ຳງນອຼ້ັ ຍຕຳເຮຳຈ່ົ ງຶ ຈະເບົ່ ງິ ເຫນຼັ ສໜີ ົ່ ງຶ ເດົ່ ນຼັ ຊດຼັ ກວົ່ ຳອກີ ສໜີ ົ່ ງຶ . [In ]  10 ໃຫສັ້ຼ ີ In- [HIn] 1 [In ]  1 ໃຫສຼ້ັ ີ HIn [HIn] 10 ອດັຼ ຕຳສົ່ ວນ [In ] ປ່ົ ຽນຕງຼັຼັ້ ແຕ່ົ 10 ເຖງິ 1 ຫ 100 ເທົ່ ຳ ເມ່ົ ອຄດິ ເປັຼນຄ່ົ ຳ log ທົ່ ຄີ ່ົ ຳ pH ປ່ົ ຽນ ໂດຍ [HIn] 1 10 ທ່ົ ສີ ບີ ອກໄດຊຼັ້ ດຼັ ເຈນຈົ່ ງຶ ມກັຼ ຢ່ົ ູທ່ົ ປີ ະມຳນ 2 ຫວໜ່ົ ວຍ pH ຕຳຕຳລຳງ (5) ສະແດງເຖງິ ອນິ ຕເິ ຄເຕຣີ ທ໌ ົ່ ໃີ ຊສຼ້ັ ະເໝີ ຄົ່ ຳ 59 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກຼັ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມັຼ້ຼັ 2 pH ທ່ົ ອີ ນິ ດເິ ຄເຕປີ ົ່ ຽນສີ ແລະ ສທີ ່ົ ປີ ່ົ ຽນ ຕວຢ່ົ ຳງເຊົ່ ນຼັ : ເມທລິ ອເຣນປົ່ ຽນສເີ ມ່ົ ອ pH ຢົ່ ູລະຫວ່ົ ຳງ 3.1 ເຖງິ 4.4 ເມົ່ ອ pH ຕ່ົ ຳກວ່ົ ຳ 3.1 ລງໄປຈະເປັຼນສແີ ດງ pH ສູງກວົ່ ຳ 4.4 ຂນຶຼ້ັ ໄປຈະເປັຼນສເີ ຫອງ ໃນໄລຍະ 3.1 ເຖງິ 4.4 ສີ ຄ່ົ ອຍໆ ປ່ົ ຽນຈຳກສແີ ດງໄປເປຼັນສເີ ຫອງ ສທີ ົ່ ປີ ຳກດແກ່ົ ຕຳກເປຼັນສປີ ະສມລະຫວົ່ ຳງແດງກບັຼ ເຫອງພເມ່ົ ອ pH ເຖງິ 4.4 ທຳດລະລຳຍເປັຼນສເີ ຫອງຢົ່ ຳງດຽວ. ຕຳຕຳລຳງ 5 ອນິ ດເິ ຄເຕສີ ຳລບັຼ ອຳຊດິ -ບຳເຊບີ ຳງຊະນດິ ສທີ ່ົ ປີ ່ົ ຽນ ຊົ່ ຄ່ົ ຳ pH ທ່ົ ປີ ົ່ ຽນສີ ເມທລິ ໄວໂອເລຕ 0-1.8 ເຫອງ-ມ່ົ ວງ ຄອງໂກ-ເຣດ 3.0-5.0 ນຳ້ຼັ ເງນິ -ແດງ ເມທລິ ອເຣນຈ໌ 3.1-4.4 ແດງ-ເຫອງ ເມທລິ ເຣດ 4.4-6.2 ແດງເຫອງ ບຣອມໄທທລບລູ 6.0-7.6 ເຫອງ-ນຳັ້ຼ ເງນິ 5.0-8.0 ແດງ-ນຳ້ັຼ ເງນິ ລດິ ມສັຼ ເຟໂນລເຣດ 6.8-8.4 ເຫອງ-ແດງ ໄທມລບລູ 8.0-9.6 ເຫອງ-ນຳ້ັຼ ເງນິ ເຟໂນລທຳຣນິ 8.3-10.0 ບ່ົ ມສີ -ີ ສບີ ວ ໄທມທຳລນິ 9.0-10.5 ບົ່ ມສີ -ີ ນຳັຼ້ ເງນິ ໂດຍປກກະຕອິ ນິ ດເິ ຄເຕມີ ສີ ເີ ຂມັຼັ້ຼ ຫຳຍ ໃສ່ົ ລງໄປໃນທຳດລະລຳຍແຕ່ົ ພຽງເລກັຼ ນອ້ັຼ ຍກພຽງພທ່ົ ຈີ ະເຮດຼັ ໃຫຼັ້ ເຫນຼັ ຊດຼັ ເຈນ ເຟໂນລທຳລນີ ນນັຼັ້ຼ ເຖງິ ວົ່ ຳໃນທຳດລະລຳຍທ່ົ ມີ ີ pH ຕ່ົ ຳ (ເປຼັນອຳຊດິ )ຈະບ່ົ ມສີ ແີ ຕ່ົ ເມົ່ ອ pH ສູງກວົ່ ຳ 10 ຈະໃຫສ້ັຼ ບີ ວເຂມຼັຼັ້ ສດ. ກຳນວດັຼ pH ໃຫໄັ້ຼ ດຄຼ້ັ ່ົ ຳແມົ່ ນຢຳຼັ້ ຄວນໃຊເັຼ້ ຄົ່ ອງມເອນີຼັ້ ວົ່ ຳມຳຕຣຄວຳມເປັຼນອຳຊດິ -ບຳເຊີ ຄວຳມເຂຳັ້ຼ ໃຈ ກຳນເຮດຼັ ວຽກຂອງມຳຕຣຄວຳມເປັຼນອຳຊດິ -ບຳເຊຕີ ອັຼ້ ງອຳໄສຄວຳມຮູທັ້ຼ ຳງເຄມໄີ ຟຟຳຼັ້ ຊົ່ ງຶ ຈະໄດເັຼ້ ວຳ້ັຼ ໄວໃຼ້ັ ນຕອນ (1) ຢ່ົ ຳງໃດກຕຳມ ໃນທົ່ ນີ ຈີ້ຼັ ະພຽງແຕ່ົ ເວຳັຼ້ ໂດຍຫຍວຼ້ັ ົ່ ຳ ມຳຕຣຄວຳມເປັຼນອຳຊດິ -ບຳເຊປີ ະກອບດວ້ັຼ ຍຂວ້ັຼ ໄຟຟຳຼັ້ ຄ່ົ ູໜົ່ ງຶ ໃສົ່ ລງໃນທຳດລະລຳຍທົ່ ຕີ ອັຼ້ ງກຳນວດຼັ pH ແລະມມີ ຳຕຣທ່ົ ວີ ດຼັ ຄວຳມຕ່ົ ຳງພະລງັຼ ງຳນເດນີ ເຄົ່ ອນຢ່ົ ຳງລະອຽດອຳດເຖງິ ມລິ ລໂິ ວລຕ໌ ເມ່ົ ອຂວັຼ້ ໄຟຟຳຼັ້ ຈ່ົ ມຸ ໃນທຳດລະລຳຍ ກຈະເກດີ ເຊລລໄ໌ ຟຟຳຼັ້ ເຄມີ ຄວຳມຕ່ົ ຳງພະລງຼັ ງຳນຂອງເຊລລຂ໌ ນຶັ້ຼ ຢ່ົ ູ ກບັຼ [H+]. ດ່ົ ງຼັ ນນຼັ້ຼັ , ກຳນວດັຼ ຄວຳມຕ່ົ ຳງພະລງຼັ ງຳນເດນີ ເຄ່ົ ອນກເທ່ົ ຳກບຼັ ວດຼັ [H+] ຫ pH ທ່ົ ໜີ ຳ້ັຼ ປັຼດຂອງມຳຕຣ ອົ່ ຳນອອກມຳເປຼັນຄ່ົ ຳ pH. VIII. ກຳນໄຕເຕຣດລະຫວ່ົ ຳງອຳຊດິ ແລະ ບຳເຊີ ເທກັຼ ນກິ ຢ່ົ ຳງໜົ່ ງຶ ຂອງປະລມິ ຳນວເິ ຄຳະທົ່ ໃີ ຊແັຼ້ ພ່ົ ຫຳຍຄກຳນໄຕເຕຣດ ກຳນໄຕເຕຣດເປັຼນວທິ ກີ ຳນປະຕບິ ດັຼ ທ່ົ ໃີ ຫທ້ັຼ ຳດຢົ່ ຳງໜົ່ ງຶ ໃນທຳດລະລຳຍຊ່ົ ງຶ ເປຼັນທຳດທົ່ ຕີ ອຼັ້ ງກຳນຮູປັຼ້ ະລມິ ຳນທຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຈນສມມູລພດກີ ນັຼ ກບຼັ ທຳດ ອກີ ຢ່ົ ຳງໜົ່ ງຶ ໃນທຳດລະລຳຍທົ່ ຮີ ູປ້ັຼ ະລມິ ຳນຢົ່ ູແລວັຼ້ ກຳນໄຕເຕຣດໃຊຢ້ັຼ ່ົ ູສະເໝກີ ບັຼ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອຳຊດິ -ບຳເຊີ ໃນເມົ່ ອ ມທີ ຳດລະລຳຍມຳດຕະຖຳນຂອງອຳຊດິ ຫ ບຳເຊີຢ່ົ ຳງໃດຢົ່ ຳງໜົ່ ງຶ ກອຳດໃຊເ້ຼັ ທຼັກນກິ ກຳນໄຕເຕຣດວເິ ຄຳະຫຳ ປະລມິ ຳນອຳຊດິ ແລະ ບຳເຊຊີ ະນດິ ອ່ົ ນຕົ່ ໄປໄດ.ຼ້ັ ວດຼັ ຖຸປະສງຂອງກຳນໄຕເຕຣດລະຫວ່ົ ຳງອຳຊດິ ແລະ ບຳເຊີ ຄຕອຼັ້ ງກຳນຫຳປະລມິ ຳນຂອງອຳຊດິ ແລະບຳ ເຊທີ ່ົ ທີ ຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳພດກີ ນັຼ ຈດຸ ທົ່ ທີ ຳດທງັຼ ສອງທຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳດວຼ້ັ ຍຈຳນວນສມມູລທ່ົ ເີ ທົ່ ຳກນຼັ ພດເີ ອນີັ້ຼ ວ່ົ ຳ: ຈດຸ ສມ ມລູ ຂອງກຳນໄຕເຕຣດ ຈດຸ ສມມລູ ຂອງປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອຳຊດິ -ບຳເຊແີ ຕົ່ ລະຄ່ົ ູມີ pH ຕ່ົ ຳງກນຼັ ເພຳະເມົ່ ອປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອຳ ຊດິ -ບຳເຊສີ ຳເລດັຼ ສມບູນ. ທຳດລະລຳຍທ່ົ ໄີ ດອ້ັຼ ຳດເປັຼນກຳງ (pH = 7) ຫ ເປຼັນອຳຊດິ (pH <7 ) ຫ ເປັຼນບຳເຊີ (pH > 7 ) ກໄດແ້ຼັ ລວ້ັຼ ແຕ່ົ ຊະນດິ ແລະ ຄວຳມແຮງຂອງອຳຊດິ ແລະ ບຳເຊຈີ ດຸ ສມມູລນເີັຼ້ ປຼັນສົ່ ງິ ທ່ົ ຕີ ອັ້ຼ ງກຳນຮູເັ້ຼ ປຼັນ 60 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ົ່ ວໄປເຫມຼັຼ້ັ 2 ຢ່ົ ຳງຍ່ົ ງິ ໃນກຳນໄຕເຕຣດອຳຊດິ -ບຳເຊ.ີ ດ່ົ ງັຼ ນນັຼ້ັຼ , ຈົ່ ງຶ ຕອັ້ຼ ງໃຊອັ້ຼ ນິ ຕເິ ຄເຕເີ ຂຳຼັ້ ຊ່ົ ວຍໂດຍໃສົ່ ອນິ ດເິ ຄເຕລີ ງໄປໃນທຳດ ລະລຳຍທົ່ ເີ ຮດັຼ ກຳນໄຕເຕຣດ ເພຳະອນິ ດເີ ຄເຕຈີ ະປົ່ ຽນສທີ ່ົ ີ pH ສະເພຳະຈດຸ ທົ່ ອີ ນິ ດເິ ຄເຕປີ ົ່ ຽນສເີ ອນີ້ຼັ ວ່ົ ຳຈດຸ ຍຸດຕິ ເຮຳໃຊຈຼ້ັ ດຸ ຍຸດຕິ ຫ ຂະນະທົ່ ອີ ນິ ດເິ ຄເຕປີ ່ົ ຽນສເີ ປຼັນເຄົ່ ອງຊບີັ້ຼ ອກຈດຸ ສມມູລ. ຄວຳມສຳຄນັຼ ຈົ່ ງຶ ຢ່ົ ູທົ່ ຕີ ອ້ັຼ ງຮູຈັ້ຼ ກຼັ ເລອກ ຊະນດິ ອນິ ດເິ ຄເຕໃີ ຫມັຼ້ ຈີ ດຸ ຍຸດຕິ ຫ ກຳນປົ່ ຽນທ່ົ ກີ ງກບຼັ pH ທົ່ ໃີ ກຄ້ັຼ ຽງຈດຸ ສມມູລໃຫຫັຼ້ ຳຍທົ່ ສີ ຸດເທົ່ ຳທົ່ ຈີ ະເຮດຼັ ໄດ.ັ້ຼ ໃນລະຫວົ່ ຳງກຳນໄຕເຕຣດຈະເລົ່ ມີ ໂດຍກຳນຕ່ົ ມອຳຊດິ ລງໃນບຳເຊກີ ດີ ຫ ຕ່ົ ມບຳເຊລີ ງໃນອຳຊດິ ກດີ ທຳດ ລະລຳຍປະສມທົ່ ເີ ກດີ ຈຳກປະຕກິ ລິ ຍິ ອຳຊດິ - ບຳເຊປີ ົ່ ຽນ pH ຕະຫອດເວລຳ ຊົ່ ງຶ ອຳດຄຳນວນໄດັ້ຼ ຫ ຕດິ ຕຳມດວ້ຼັ ຍ ມຳຕຣຄວຳມເປັຼນອຳຊດິ -ບຳເຊ.ີ ກຣຳຟທົ່ ສີ ະແດງກຳນປົ່ ຽນ pH ຂອງທຳດລະລຳຍປະສມໃນລະຫວົ່ ຳງກຳນໄຕ ເຕຣດເອນີ້ຼັ ວົ່ ຳ: ເສນຼັ້ັຼ ໂຄງ້ັຼ ກຳນໄທໄຕເຕຣດ ຮູບ (1) ເປຼັນເສນຼັ້ັຼ ໂຄງຼ້ັ ກຳນໄຕເຕຣດເມ່ົ ອໄຕເຕຣດ 2.1 M HCl 25 cm3 ດວ້ັຼ ຍ 0.1 M NaOH ໃນລະຫວ່ົ ຳງ ທ່ົ ຕີ ່ົ ມ NaOH ລງໄປ pH ປົ່ ຽນແປງຕຳມລຳດບຼັ ຕອນທຳອດິ pH ຄົ່ ອຍໆ ປົ່ ຽນແຕ່ົ ພໃກຈັຼ້ ດຸ ສມມູລ pH ປົ່ ຽນໄປຫຳຍ ໄດເຼັ້ ສນຼັັຼ້ ຊົ່ ຕງັຼຼັ້ ຊນຼັ ຜ່ົ ຳນຈດຸ ສມມູລຊ່ົ ງຶ pH ເທ່ົ ຳກບັຼ 7 ກຳນປ່ົ ຽນ pH ຢົ່ ຳງສບັຼ ໄປສບັຼ ມຳຢົ່ ຳງຫວງຫຳຍແບບນີ້ັຼ ສະແດງວົ່ ຳຖຳ້ຼັ ຕ່ົ ມ NaOH ເກນີ ໄປພຽງໜົ່ ງຶ ຢອດ ຫ ເສດຂອງຢອດກ ຈະເກດີ ກຳນປົ່ ຽນສອີ ນິ ດເິ ຄເຕທີ ນັຼ ທີ ຫງຼັ ຈຳກນນຼັ້ັຼ ຖຳຼັ້ ຕົ່ ມບເຊຕີ ່ົ ໄປ pH ຈະປົ່ ຽນບ່ົ ເທົ່ ຳໃດຄຳ້ຼັ ຍຄກບັຼ ຕອນທຳອດິ ອກີ ເທົ່ ອ. ເສນຼັັ້ຼ ສະແດງກຳນໄຕເຕຣດເຊົ່ ນຼັ ຮູບທີ 1 ເປຼັນຮູບແບບປກກະຕຂິ ອງກຳນໄຕເຕຣດອຳຊດິ ແກ່ົ ກນັຼ ບຳເຊໃີ ນ ກລະນໄີ ຕເຕຣດອຳຊດິ ອ່ົ ອນກບັຼ ບຳເຊແີ ກົ່ ເຊ່ົ ນັຼ : 0.1 M CH3COOH ກບັຼ 2.1 NaOH ຈະໄດເ້ັຼ ສນຼັ້ຼັ ໂຄງຼ້ັ ທົ່ ຕີ ົ່ ຳງ ອອກໄປດ່ົ ງັຼ ໃນຮູບ (2) ໃນຕອນທຳອດິ ກົ່ ອນຕົ່ ມບຳເຊ-ີ ອຳຊດິ ອົ່ ອນມີ pH ສູງກວົ່ ຳອຳຊດິ ແກົ່ ທ່ົ ມີ ຄີ ວຳມເຂມຼັຼ້ັ ຂຸ ນຼ້ັ ເທົ່ ຳກນຼັ ເມ່ົ ອຕ່ົ ມບຳເຊລີ ງໄປ pH ສູງຂນຶຼັ້ ແຕົ່ ກບ່ົ ເທົ່ ຳໃດ ສະພຳບຂອງທຳດລະລຳຍຂະນະນເີັຼ້ ປຼັນທຳດລະລຳຍບບຼັ ເຟີ ມທີ ງຼັ ອຳເຊຕດັຼ ອອີ ງ ແລະ ອຳຊດິ ອຳເຊຕກິ ຖຳຼ້ັ ຊອກຫຳ pH ໂດຍກຳນຄຳນວນຕອ້ັຼ ງໃຊວ້ຼັ ທິ ກີ ຳນທຳນອງດຽວກບຼັ ໃນ ເລົ່ ອງທຳດລະລຳຍບບຼັ ເຟີ (ຕອນ 6) ທົ່ ຈີ ດຸ ສມມູລ pH ບ່ົ ແມົ່ ນ 7 ເພຳະຂະນະນນຼັ້ຼັ CH3COOH ໝດໄປປ່ົ ຽນ ເປັຼນ CH3COO- ທ່ົ ແີ ຍກສະລຳຍດວັຼ້ ຍນຳຼັ້ ຫຳຍໄປ ຈ່ົ ງຶ ໄດທຼັ້ ຳດລະລຳຍເປຼັນບຳເຊມີ ີ pH ປະມຳນ 9 ຮູບຮ່ົ ຳງຂອງ ກຣຳຟສົ່ ວນສຳຄນຼັ ທົ່ ສີ ງັຼ ເກດຄ ເສນຼັັ້ຼ ຕງຼັັຼ້ ໃນແນວນອນມໄີ ລຍະສນຼັຼ້ັ ກວ່ົ ຳ ໃນກລະນໄີ ຕເຕຣດອຳຊດິ ແກ່ົ ກນັຼ ບຳເຊແີ ກ່ົ ສະແດງວ່ົ ຳຄົ່ ຳ pH ທົ່ ປີ ົ່ ຽນກງກບັຼ ຈດຸ ສມມູລນອ້ັຼ ຍກວ່ົ ຳ. ຈດຸ ສມມູລ ຮູບທີ 1 ເສນັຼ້ຼັ ໂຄງຼັ້ ກຳນໄທເທຣດຂອງ 0.1 M HCl 25 cm3 ກບັຼ 0.1 NaOH 61 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກຼັ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມຼັ້ັຼ 2 ຈດຸ ສມມູລ ຮູບທີ 2 ເສນຼັ້ັຼ ໂຄງັ້ຼ ກຳນໄຕເຕຣດ 0.1 M CH3COOH 25 cm3 ກບຼັ 0.1 M NaOH ຈດຸ ສມມລູ ຮູບທີ 3 ເສນັຼຼ້ັ ໂຄງ້ຼັ ກຳນໄຕເຕຣດຂອງທຳດລະລຳຍແອມໂມເນຍ 0.1 M 25 cm3 ກບັຼ 0.1 M HCl ຮູບທີ 4 ເສນັຼຼັ້ ໂຄງຼັ້ ກຳນໄຕເຕຣດຂອງທຳດລະລຳຍແອມໂມເນຍ 0.1 M 25 cm3 ກບັຼ 0.1 CH3COOH ກຳນໄຕເຕຣດບຳເຊອີ ່ົ ອນກບຼັ ອຳຊດິ ແກົ່ ເຊົ່ ນັຼ : ທຳດລະລຳຍແອມໂມເນຍ 6.1 M ກບຼັ 0.1 M HCl ໃຫຼັ້ ເສນຼັ້ັຼ ໂຄງຼັ້ ກຳນໄຕເຕຣດລກັຼ ສະນະທຳນອງດຽວກບັຼ ເສນັຼ້ັຼ ໂຄງຼັ້ ກຳນໄຕເຕຣດອຳຊດິ ອົ່ ອນກບັຼ ບຳເຊແີ ກົ່ ຄ ສ່ົ ວນທົ່ ເີ ປັຼນ ເສນັຼຼັ້ ຊ່ົ ໃນແນວນອນຊ່ົ ງຶ ມໄີ ລຍະສນັຼ້ັຼ , ຈດຸ ສມມູລຂອງກຳນໄຕເຕຣດໃນກລະນນີ ຢີຼັ້ ົ່ ູທົ່ ີ pH ປະມຳນ 5 ທຳດລະລຳຍ ທົ່ ຈີ ດຸ ສມມລູ ເປັຼນອຳຊດິ ເພຳະເກດີ NH  ທ່ົ ແີ ຍກສະລຳຍດວ້ຼັ ຍນຳຼັ້ ຕ່ົ ໄປ ສົ່ ວນທຳດລະລຳຍກ່ົ ອນເຖງິ ຈດຸ ສມມູລກ 4 ເປຼັນທຳດລະລຳຍບບຼັ ເຟີຣ໌ NH3 - NH  ນນັຼ້ຼັ ເອງ. 4 62 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກຼັ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມັຼັ້ຼ 2 ຖຳັ້ຼ ເປັຼນກຳນໄຕເຕຣດລະຫວົ່ ຳງບຳເຊອີ ່ົ ອນກບັຼ ອຳຊດິ ອົ່ ອນເຊ່ົ ນຼັ : ທຳດລະລຳຍແອມໂມເນຍ 0.1 M ກບຼັ 0.1 M CH3COOH ຈະບ່ົ ມສີ ່ົ ວນເສນຼັຼັ້ ຊົ່ ໃນກຣຳບເລຍີ . ສະແດງວົ່ ຳບົ່ ມກີ ຳນປົ່ ຽນ pH ເມ່ົ ອຕົ່ ມອຳຊດິ ຈຳນວນ ເລກຼັ ນອ້ຼັ ຍໃນຂະນະໃກໆຼັ້ ເຖງິ ຈດຸ ສມມູລ. ຄົ່ ຳ pH ໃນສົ່ ວນທົ່ ເີ ປຼັນເສນຼັັ້ຼ ຊົ່ ແນວຕງັຼ້ັຼ ຂອງເສນັຼຼັ້ ໂຄງ້ັຼ ກຳນໄຕເຕຣດມຄີ ວຳມສຳຄນຼັ ຕ່ົ ກຳນເລອກຊະນດິ ອນິ ດເິ ຄເຕຣີ ໃ໌ ຫເ້ັຼ ໝຳະສມກບັຼ ກຳນໄຕເຕຣດແຕ່ົ ລະເທ່ົ ອ ອນິ ດເິ ຄເຕຣີ ທ໌ ົ່ ເີ ໝຳະຈະຕອ້ຼັ ງປົ່ ຽນສີ ຊົ່ ງຶ ສະແດງຈດຸ ຍຸດຕໃິ ນ ຄົ່ ຳ pH ທົ່ ຢີ ົ່ ູພຳຍໃນສົ່ ວນເສນັຼັຼ້ ຊົ່ ຂອງເສນັຼຼັ້ ໂຄງັ້ຼ ກຳນໄຕເຕຣດ ບ່ົ ດ່ົ ງັຼ ນນຼັ້ັຼ ກຳນປ່ົ ຽນສຊີ ົ່ ງຶ ຕອັ້ຼ ງກຳນໃຫເຼ້ັ ປັຼນສນຼັ ຍຳນບອກ ເຮຳວ່ົ ຳອຳຊດິ ກບັຼ ບຳເຊທີ ຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳພດແີ ລວັ້ຼ ຈະບ່ົ ຊົ່ ຫ ໃກຄຼັ້ ຽງຈດຸ ສມມູລ. ຄ່ົ ຳ pH ດົ່ ງັຼ ກ່ົ ຳວນສີັ້ຼ ຳລບັຼ ອຳຊດິ ແກ່ົ ກບຼັ ບຳເຊແີ ກົ່ ມກຼັ ຈະຢ່ົ ູລະຫວົ່ ຳງ 3 ເຖງິ 11 (ຮູບ 1), ອຳຊດິ ອ່ົ ອນກບັຼ ບຳເຊແີ ກົ່ 7 ເຖງິ 11 (ຮູບ 2) ແລະ ບຳເຊອີ ົ່ ອນ ກບັຼ ອຳຊດິ ແກົ່ 3 ເຖງິ 7 (ຮູບ 3). ເມ່ົ ອພຈິ ຳລະນຳໂດຍໃຊຕຼັ້ ຳຕຳລຳງ (5) ປະກອບຈະເຫນັຼ ໄດວັຼ້ ົ່ ຳສຳລບັຼ ກຳນໄຕເຕຣດລະຫວ່ົ ຳງອຳຊດິ ແກົ່ ກບຼັ ບຳເຊແີ ກົ່ ເຮຳສຳມຳດໃຊອ້ຼັ ນິ ດເິ ຄເຕຣີ ໄ໌ ດຫ້ຼັ ຳຍຊະນດິ ຊ່ົ ງຶ ປົ່ ຽນສຢີ ົ່ ູໃນຄົ່ ຳ pH 3 ເຖງິ 11 ເຊ່ົ ນັຼ : ເຟໂນລທຳລນິ ຫ ເມ ທລິ ອເຣນຈກ໌ ໃຊໄັ້ຼ ດ.້ຼັ ແຕ່ົ ໃນກຳນໄຕເຕຣດອຳຊດິ ອ່ົ ອນກບັຼ ບຳເຊແີ ກ່ົ ນນຼັຼັ້ ໃຊເັ້ຼ ຟໂນລທຳລນິ ໄດ້ັຼ ສົ່ ວນເມທລິ ອເຣນຈ໌ ໃຊບັຼ້ ່ົ ໄດຼັ້ ເພຳະປົ່ ຽນສໃີ ນຄົ່ ຳ pH 5.1 ເຖງິ 4,4 ໃນຄ່ົ ຳນເີ້ັຼ ສນັຼຼັ້ ໂຄງ້ຼັ ໃນກຣຳບໂຄງ້ຼັ ລຳດ ສຈີ ະຄ່ົ ອຍປົ່ ຽນໄປບົ່ ປ່ົ ຽນສບັຼ ໄປສບັຼ ມຳ ແລະ ເຖງິ ວ່ົ ຳສປີ ່ົ ຽນໄປເປຼັນເຫອງແລວັ້ຼ ກຕຳມ pH ກຍງຼັ ບົ່ ເຖງິ ຈດຸ ສມມູລ ແລະບ່ົ ມທີ ຳງຮູວ້ຼັ ່ົ ຳເຖງິ ຈດຸ ສມ ມູລເມ່ົ ອໃດດວ້ຼັ ຍ. ດົ່ ງຼັ ນນຼັັ້ຼ , ເມທລິ ອເຣນຈເ໌ ປັຼນອນິ ດເີ ຄເຕຣີ ທ໌ ່ົ ບີ ່ົ ເໝຳະສມໃນກລະນນີ ີຼັ້ ແຕົ່ ຈະນຳໄປໃຊໄ້ັຼ ດກຼັ້ ບັຼ ກຳນ ໄຕເຕຣດລະຫວົ່ ຳງບຳເຊອີ ົ່ ອນກບຼັ ອຳຊດິ ແກົ່ ຊົ່ ງຶ ຕອັ້ຼ ງກຳນອນິ ດເິ ຄເຕຣີ ທ໌ ົ່ ມີ ຄີ ່ົ ຳ pH ປົ່ ຽນສຢີ ົ່ ູໃນລະຫວ່ົ ຳງ 3 ເຖງິ 7. ໃນກຳນໄຕເຕຣດອຳຊດິ ຫຳຍໂປຣຕຣງ ຈະໃຫຈັ້ຼ ດຸ ສມມູລຫຳຍກວ່ົ ຳໜ່ົ ງຶ ຈດຸ ຕວຢົ່ ຳງເຊ່ົ ນັຼ : ອຳຊດິ ຊຸນຟູຣສຼັ H2SO3 ຊົ່ ງຶ ເປັຼນອຳຊດິ ອົ່ ອນ ທຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກບັຼ ບຳເຊແີ ກ່ົ ໂດຍປະຕກິ ລິ ຍິ ຳດຳເນນີ ໄປສອງຂນັຼຼ້ັ ກຈະມຈີ ດຸ ສມມູລ 2 ຈດຸ . H2SO3  OH   HSO3  H2O HSO3  OH   SO32  H2O ເມົ່ ອທຳກຳນໄຕເຕຣດ 0.1 M H2SO3 ກບຼັ 0.1 M NaOH ຈະໄດເຼ້ັ ສນຼັຼັ້ ໂຄງັຼ້ ກຳນໄຕເຕຣດດົ່ ງັຼ ໃນຮູບ (5) ຈດຸ ສມມູລຈດຸ ທຳອດິ ຢົ່ ູທ່ົ ີ pH ປະມຳນ 5.5 ແລະຈດຸ ທ່ົ ສີ ອງຢົ່ ູທ່ົ ີ pH ປະມຳນ 16.5 ຊົ່ ງຶ ຈດຸ ທຳອດິ ອຳດ ໃຊເ້ັຼ ມທລິ ເຣດ ເປຼັນອນິ ດເິ ຄເຕຣີ ໌ ແລະໃຊໄັຼ້ ທມທຳລນີ ເປັຼນອນິ ດເິ ຄເຕຣີ ສ໌ ຳລບັຼ ຈດຸ ສມມູລທົ່ ສີ ອງ ແຕ່ົ ໃນເທ່ົ ອຫງັຼ ນີຼ້ັ ຈດຸ ຢຸດຕອິ ຳດ ເບ່ົ ງິ ຍຳກບ່ົ ຊດັຼ ເຈນເພຳະ pH ຈະບ່ົ ເພ່ົ ມີ ຄ່ົ ຳຂນຶ້ຼັ ຫຳຍຢົ່ ຳງທນຼັ ທທີ ນັຼ ໃດກງຈດຸ ສມມູລທົ່ ສີ ອງ (ຮູບ 5) ຮູບທີ 5 ເສນັຼ້ຼັ ໂຄງຼັ້ ກຳນໄຕເຕຣດຂອງ 0.1 M H 2SO4 25 cm3 ກບັຼ 0.1 M NaOH ຕວຢ່ົ ຳງ 1 ເມົ່ ອເຮດັຼ ກຳນໄຕເຕຣດທຳດລະລຳຍ HCl 0.1055 N ກບັຼ ທຳດລະລຳຍ NaOH 25 cm3 ພບວົ່ ຳໃຊ້ັຼ ທຳດລະລຳຍ HCl ໄປ 21.45 cm3 ຈ່ົ ງຊອກຫຳຄວຳມເຂມຼັຼັ້ ຂຸ ນ້ຼັ ຂອງທຳດລະລຳຍ NaOH ເປຼັນນແມລ? 63 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມຼັັ້ຼ 2 ແລະ ເປຼັນໂມລຳ ວທິ ແີ ກ:ັ້ຼ ເມ່ົ ອໄຕເຕຣດເຖງິ ຈດຸ ສມມູລ ຈຳນວນສມມູລຂອງອຳຊດິ = ຈຳນວນສມມູລຂອງບຳເຊີ ຈຳນວນສມມູລຂອງອຳຊດິ = 21.45x0.1055 1000 ຖຳັຼ້ x ເປັຼນຄວຳມເຂມຼັ້ຼັ ຂຸນ້ຼັ ຂອງບຳເຊເີ ປັຼນນອຣແ໌ ມລ ຈຳນວນສມມູລຂອງບຳເຊີ = 25.x 1000 = 25x  21.45 x0.1055 1000 1000 x = 0.0905 ທຳດລະລຳຍ NaOH ເຂມຼັັຼ້ ຂຸນ້ຼັ 0.0905 N ແລະ 0.0905 M ຕວຢົ່ ຳງ 2 ຈ່ົ ງຊອກຫຳ pH ທ່ົ ຈີ ດຸ ສມມູລເມົ່ ອໄຕເຕຣດ 2.1 M ອຳຊກິ ຟອກມກິ 50 cm3 ກບັຼ 0.1 M NaOH ວທິ ແີ ກ:້ັຼ ເມົ່ ອເຖງິ ຈດຸ ສມມູລກຈະໃຊ້ຼັ NaOH ໄປ 50 cm3 ລວມເປັຼນທຳດລະລຳຍ 100 cm3 ທ່ົ ມີ ີ ປະລມິ ຳນHCOONa 5 x 10-3 ໂມລ ຊົ່ ງຶ HCOO- ແຍກສະລຳຍດວ້ັຼ ຍນຳັ້ຼ ຕ່ົ ໄປ HCOO   H 2O  HCOOH  OH  [ HCOOH][OH  ] Kw 1014 [HCOO ] Ka 1.8x104 Kb=    5.6x1011 Kb = [OH  ]2  5.6x1011 5 x10 2 [OH-]2 = 2.8 x 10-12 [OH-] = 1.7 x 10-6 mol/L pOH = 5.77 pH = 14 – 5.77 = 8.23 pH ທ່ົ ຈີ ດຸ ສມມລູ = 8.23 IX. ສມດຸນກ່ົ ຽວກບັຼ ທຳດທ່ົ ລີ ະລຳຍໄດນຼ້ັ ອ້ັຼ ຍຫຳຍ ເຮຳຮູແັຼ້ ລວ້ຼັ ວົ່ ຳທຳດປະສມໄອອອນນກິ ບຳງຊະນດິ ລະລຳຍນຳ້ຼັ ໄດນ້ຼັ ອ້ັຼ ຍຫຳຍຈນເອນີຼ້ັ ວົ່ ຳ: ບົ່ ລະລຳຍ ຢົ່ ຳງໃດ ກຕຳມທຳດເຫ່ົ ຳນນຼັັ້ຼ ເຖງິ ຈະເບົ່ ງິ ເໝອນບ່ົ ລະລຳຍແຕ່ົ ກຍງຼັ ມບີ ຳງສ່ົ ວນທົ່ ລີ ະລຳຍອອກໄປ ເມ່ົ ອເອຳທຳດນນັຼຼັ້ ໃສົ່ ລງໃນ ນຳຼ້ັ ຈຳນວນໜ່ົ ງຶ ກປຳກດເຫນັຼ ທນຼັ ທວີ ່ົ ຳເຫອຢົ່ ູດ່ົ ງຼັ ກບຼັ ວົ່ ຳເປັຼນຈຳນວນເທ່ົ ຳເດມີ . ຄວຳມຈງິ ເຮຳໄດທຼັ້ ຳດລະລຳຍອ່ົ ມິ ຕວ ຂອງທຳດນນັຼ້ັຼ ແລະ ທຳດແຂງທ່ົ ີເຫອຈະຢົ່ ູໃນສມດຸນກບັຼ ທຳດສ່ົ ວນທ່ົ ລີ ະລຳຍລງໄປໃນນຳຼ້ັ ຖຳຼັ້ ສ່ົ ວນທົ່ ລີ ະລຳຍໄດັ້ຼ ເຖງິ ແມ່ົ ນຈະເລກຼັ ນອຼ້ັ ຍກຕຳມແຕກຕວເປຼັນອອີ ງໝດ ກຈະເກດີ ສມດຸນລະຫວ່ົ ຳງອອີ ງໃນທຳດລະລຳຍອົ່ ມິ ຕວນນຼັ້ັຼ ກບຼັ ທຳດແຂງທ່ົ ບີ ົ່ ລະລຳຍ. AgCl ເປຼັນເກອທົ່ ຈີ ດຼັ ວ່ົ ຳບ່ົ ລະລຳຍຄລະລຳຍນຳຼ້ັ ໄດນຼ້ັ ອຼັ້ ຍຫຳຍ ທຳດລະລຳຍຊ່ົ ງຶ ມີ AgCl (ເກອບທງັຼ ໝດ) ເປັຼນທຳດແຂງເຫອຢົ່ ູນນັຼັຼ້ ເປັຼນທຳດລະລຳຍອົ່ ມິ ຕວຂອງ AgCl ເກອເກອບທຸກຊະນດິ ແຕກຕວເປັຼນອອີ ງຢ່ົ ຳງສມບູນ AgCl ເລກັຼ ນອັ້ຼ ຍທ່ົ ລີ ະລຳຍລງໄປຄວນແຕກຕວເປຼັນ Ag+ ແລະ CI- ໝດເຮຳໄດສຼັ້ ມດຸນຄ: AgCl(s) Ag (aq)  Cl (aq) (49) ຊົ່ ງຶ ໃຫຄັ້ຼ ່ົ ຳຄງທ່ົ ດີ ຸນດົ່ ຽງດ່ົ ງຼັ ນີຼັ້ [ Ag  ][Cl  ] (50) K= [ AgCl ](s) 64 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກຼັ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມັຼຼ້ັ 2 ເນ່ົ ອງຈຳກຄວຳມເຂມຼັຼ້ັ ຂຸນັ້ຼ ຂອງທຳດແຂງເປັຼນຄົ່ ຳຄງທົ່ ີ ດົ່ ງຼັ ນນັຼັຼ້ , ເມ່ົ ອຄູນກບຼັ ຄົ່ ຳ K ຈ່ົ ງຶ ໄດຄັ້ຼ ່ົ ຳຄງທ່ົ ອີ ກີ ຄ່ົ ຳໜົ່ ງຶ ເອນີ້ຼັ ວ່ົ ຳ ຄ່ົ ຳຄງທົ່ ຜີ ນຄນູ ສະພຳບລະລຳຍໄດັຼ້ ຫ ຂຽນຫຍວ້ັຼ ົ່ ຳ KSP K[AgCl(s)] = KSP= [Ag+][Cl-] ຄົ່ ຳ KSP ຄງທ່ົ ີ ທ່ົ ອີ ຸນຫະພູມສະເພຳະ ເຊົ່ ນັຼ ດຽວກບັຼ ຄົ່ ຳຄງທ່ົ ດີ ຸນດົ່ ຽງທງຼັ ຫຳຍ ເຮຳອຳດຂຽນຄ່ົ ຳ KSP ຈຳກສມຜນກຳນແຕກຕວເປຼັນອອີ ງຂອງທຳດນນັຼຼັ້ ໆ ໄດໂັຼ້ ດຍໃຊຫຼ້ັ ກັຼ ກຳນຂຽນສມຜນຄ່ົ ຳຄງທົ່ ີ ດຸນດ່ົ ຽງ ເຊົ່ ນັຼ : ຖຳ້ັຼ ເປັຼນທຳດ CaF2 CaF2 Ca2  2F  KSP = [Ca2+][F-]2 ທຳດໃດມຄີ ົ່ ຳ KSP ຕ່ົ ຳຫຳຍສະແດງວ່ົ ຳທຳດນນັຼຼ້ັ ລະລຳຍນຳ້ັຼ ໄດນຼັ້ ອ້ັຼ ຍຫຳຍ ຄ່ົ ຳ KSP ຈົ່ ງຶ ເປຼັນເຄ່ົ ອງຊບີ້ັຼ ອກໄດ້ັຼ ວົ່ ຳສະພຳລະລຳຍໄດຂຼ້ັ ອງທຳດເປັຼນຢົ່ ຳງໃດຕຳຕຳລຳງ (6) ໃຫຄັ້ຼ ົ່ ຳ K ຂອງທຳດບຳງຊະນດິ ແລະ ມຕີ ຳຕຳລຳງຄົ່ ຳ KSP ຕຳຕຳລຳງ 6 ຄົ່ ຳຄງທົ່ ຜີ ນຄູນສະພຳບລະລຳຍໄດທັຼ້ ົ່ ີ 25°C ທຳດ KSP ທຳດ KSP AgBr 5 x 10-13 CuS 8.5 x 10-36 AgCl 1.7 x 10-10 FeS 4 x 10-16 1.9 x 10-12 HgS 1.6 x 10-54 Ag2CrO4 8.5 x 10-17 Mg(OH)2 1.2 x 10-11 AgI 1 x 10-16 MnS 7 x 10-16 6 x 10-50 NiS 2 x 10-21 Ag3PO4 PbCO3 6 x 10-14 Ag2S 8 x 10-9 PbCrO4 3 x 10-13 BaCO3 1 x 10-10 PbS 1 x 10-28 BaSO4 1 x 10-70 PbSO4 2 x 10-8 Bi2S3 5 x 10-9 Sn(OH)2 8 x 10-29 CaCO3 3 x 10-11 SnS 1 x 10-25 CaF2 2 x 10-5 SrSO4 3 x 10-7 CaSO4 1 x 10-28 ZnS 1.2 x 10-2 CdS 3 x 10-26 CoS ຈະຄຳນວນຄົ່ ຳ KSP ໄດຈັຼ້ ຳກສະພຳບລະລຳຍໄດຂຼັ້ ອງທຳດ ຫ ປີນັ້ຼ ກນຼັ ອຳດຄຳນວນຫຳສະພຳບລະລຳຍໄດ້ຼັ ຈຳກຄ່ົ ຳ KSP ດົ່ ງຼັ ຕວັຼ ຢ່ົ ຳງຕົ່ ໄປນີ້ັຼ ຕວຢົ່ ຳງ 1 ເງນິ ໂກຣມມດຼັ ມສີ ະພຳບລະລຳຍໄດຼັ້ 0.0259 g/L ຈ່ົ ງຊອກຫຳ KSP ຂອງເງນິ ໂກຣມມດຼັ ວທິ ແີ ກ:ຼັ້ Ag2CrO4 ລະລຳຍໄດຼັ້ 0.259 g/L ຫ = 0.0259  7.8x105 mol/L 332 Ag2CrO4 (s)2Ag  CrO42 ຖຳຼັ້ Ag2CrO4 ລະລຳຍໄດຼັ້ 7.8 x 10-5 mol/L [ CrO42 ] = 7.8 x 10-5 mol/L [Ag+] = 2 x 7.8 x 10-5 mol/L = 1.56 x 10-4 mol/L KSP = [Ag+]2 [ CrO42 ] = (1.56 x 10-4)2.( 7.8 x 10-5) = 1.9 x 10-12 ຕວຢ່ົ ຳງ 2 ຈົ່ ງຄຳນວນຫຳສະພຳບລະລຳຍໄດຂ້ັຼ ອງ BaSO4 ເປຼັນໂມລຕົ່ ລດີ ວທິ ແີ ກ:້ັຼ BaSO4 (s)  Ba  SO42 KSP = [ SO42 ] [Ba2+] 65 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກຼັ ເຄມທີ ົ່ ວໄປເຫມັຼຼັ້ 2 ໃຫ ັ້ຼ BaSO4 ລະລຳຍໄດ້ຼັ x mol/L ດ່ົ ງຼັ ນນຼັ້ັຼ [ SO42 ] = [Ba2+] = x mol/L KSP = x2 = 10-10 x = 10-5 mol/L BaSO4 ລະລຳຍນຳຼັ້ ໄດ້ັຼ 10-5 ໂມລ/ລດິ ຫ ຄວຳມເຂມຼັຼັ້ ຂຸ ນັຼ້ ຂອງທຳດລະລຳຍ BaSO4 ຄ 10-5 M ເມ່ົ ອເຮຳ ມີ AgCl ໃນນຳັ້ຼ ເທົ່ ຳກບັຼ ວ່ົ ຳເຮຳມີ AgCl ແລະ ທຳດແຂງ AgCl ຊ່ົ ງຶ ບ່ົ ລະລຳຍຢົ່ ູໃນສມດຸນຊົ່ ງຶ ກນັຼ ແລະ ກນຼັ Ag+ ແລະ Cl- ທ່ົ ມີ ຢີ ົ່ ູກມຳຈຳກ AgCl ສົ່ ວນທ່ົ ລີ ະລຳຍອອກໄປ. ດົ່ ງັຼ ນນັຼ້ັຼ , ຈົ່ ງຶ ມຈີ ຳນວນຄດິ ເປຼັນໂມລຕົ່ ລດີ ເທົ່ ຳກນຼັ . AgCl(s)  Ag  Cl ຖຳຼ້ັ ຫຳກຕົ່ ມ Ag+ ຫ Cl- ຢ່ົ ຳງໃດຢ່ົ ຳງໜ່ົ ງຶ ລງໄປໃນທຳດລະລຳຍ ສມດຸນຈະເລົ່ ອນໄປທຳງຊຳຼັ້ ຍຕຳມ ຫກຼັ ກຳນ ເລີ ຊຳເຕທີ ເິ ອ ສມມຸດວົ່ ຳຕ່ົ ມເກອ NaCl, Cl- ຊົ່ ງຶ ເພົ່ ມີ ຂນຶຼັ້ ອກີ ຫຳຍໃນທຳດລະລຳຍຈະລວມກບຼັ Ag+ ເກດີ ເປັຼນທຳດແຂງ AgCl ເພົ່ ມີ ຂນຶັຼ້ . ສະແດງວ່ົ ຳຖຳັ້ຼ [Cl-] ເພ່ົ ມີ [Ag+] ກຕອ້ຼັ ງຫຸດເພ່ົ ອຮກັຼ ສຳຄ່ົ ຳ KSP ໃຫຄຼັ້ ງທົ່ ໄີ ວ.້ັຼ KSP ຂອງ AgCl = [Ag+ ][Cl-] = 1.7 x 10-10 ຫ ຕ່ົ ມເກອ AgNO3 ກໃຫຜ້ຼັ ນທຳນອງດຽວກນຼັ Ag+ ທົ່ ເີ ພ່ົ ມີ ຂນຶັຼ້ ຈະລວມກບັຼ CI- ເປັຼນທຳດແຂງ AgCl ເພົ່ ອ ຮກຼັ ສຳສມດຸນ [Cl-] ໃນທຳດລະລຳຍຫຸດນອັ້ຼ ຍລງ Cl- ຫ Ag+ ທົ່ ເີ ພົ່ ມີ ຕົ່ ມເຂຳຼັ້ ໄປນເີ້ຼັ ປຼັນອອີ ງຮົ່ ວມຊະນດິ ກນັຼ ທົ່ ມີ ີ ຢົ່ ູເດອີ ອີ ງທມີ ໃີ ນທຳດລະລຳຍຄທົ່ ແີ ຕກຕວອອກໄປຈຳກ AgCl ຜນສຸດທຳັ້ຼ ຍສົ່ ງິ ທ່ົ ເີ ກດີ ຂນຶັຼ້ ຄ AgCl ລະລຳຍໄດນັ້ຼ ອັຼ້ ຍລງ ເຮຳເວຳ້ຼັ ໄດວ້ັຼ ່ົ ຳຜນຂອງອອີ ງຮົ່ ວມເຮດຼັ ໃຫທັຼ້ ຳດລະ ລຳຍໄດນຼັ້ ອັ້ຼ ຍລງ ຕວຢ່ົ ຳງ 3 ຈະສະແດງໃຫເັຼ້ ຫນຼັ ຜນຂອງອອີ ງຮ່ົ ວມ. ຕວຢົ່ ຳງ 3 ຈົ່ ງສະແດງວ່ົ ຳ AgCl ລະລຳຍໄດນ້ຼັ ອຼັ້ ຍລງໃນທຳດລະລຳຍ 0.1 x NaCI ວທິ ແີ ກ:ັ້ຼ ຂນັຼຼັ້ ທຳອດິ ຊອກຫຳສະພຳບລະລຳຍໄດຂຼັ້ ອງ AgCl AgCl(s)  Ag  Cl ໃຫຼັ້ AgCl ລະລຳຍໄດ້ຼັ x mol/L [Ag+] = [Cl-] = x mol/L KSP = [Ag+] [Cl-] = 1.7 x 10-10 x x (0.01) = 1.7 x 10-10 x = 1.7 x 10-8 mol/L ດ່ົ ງຼັ ນນຼັັ້ຼ AgCl ລະລຳຍໄດຼັ້ 1.7 x 10-10 mol/L ໃນທຳດລະລຳຍ 0.01 M NaCl ທຽບກບຼັ ສະພຳບ ລະລຳຍໄດເ້ຼັ ດມີ 1.3 x 10-5 mol/L ສະແດງວົ່ ຳ AgCl ລະລຳຍໄດນຼ້ັ ອັຼ້ ຍລງປະມຳນ 1000 ເທົ່ ຳ. X. ກຳນຕກຜກຶ ໃນທຳດລະລຳຍອ່ົ ມີ ຕວ ຄວຳມເຂມຼັັ້ຼ ຂຸນ້ຼັ ຂອງອອີ ງຂອງທຳດນນັຼຼັ້ ມຢີ ົ່ ູເຕມຼັ ທ່ົ ແີ ລວັ້ຼ ແລະ ຜນຄນູ ຂອງຄວຳມ ເຂມັຼັ້ຼ ຂຸ ນັ້ຼ ຂອງອອີ ງຊົ່ ງຶ ແຕົ່ ລະຄົ່ ຳຍກກຳລງຼັ (ຕຳມຄວນ) ຈະມຄີ ົ່ ຳເທົ່ ຳກບຼັ KSP ໃນທຳດລະລຳຍອົ່ ມິ ຕວ AgCl [Ag+] [Cl-] = 1.7 x 10-10 ໃນທຳດລະລຳຍອ່ົ ມິ ຕວ Ag2CrO4 [Ag+]2 [ CrO42 ] = 1.9 x 10-12 ຜນຄູນຂອງຄວຳມເຂມຼັຼັ້ ຂຸ ນ້ຼັ ຂອງອອີ ງຊົ່ ງຶ ຍກຳລງັຼ ນເີັ້ຼ ອີນຼ້ັ ວົ່ ຳ ຜນຄູນອອີ ງ ຖຳັຼ້ ຜນຄູນອອີ ງມຄີ ່ົ ຳບ່ົ ເຖງິ KSP ສະແດງວົ່ ຳທຳດລະລຳຍບ່ົ ອ່ົ ມິ ຕວ ທຳດຍງັຼ ລະລຳຍໄດຕ້ັຼ ົ່ ໄປໃຫປຼັ້ ະລມິ ຳນອອີ ງເພ່ົ ມີ ຂນຶຼ້ັ ຈນກະທງຼັ້ຼັ ຜນຄູນອອີ ງສູງເຖງິ ຄ່ົ ຳ KSP ກຈະໄດທ້ັຼ ຳດລະລຳຍອົ່ ມິ ຕວເຖງິ ສະພຳບສມດຸນ ແຕ່ົ ຖຳັ້ຼ ຜນຄູນອອີ ງມຄີ ່ົ ຳເກນີ KSP ທຳດລະລຳຍກເກນີ ອົ່ ມິ ຕວ, ທຳດຕກຜກຶ ອອກມຳເພ່ົ ອນຫຸດຄວຳມເຂມັຼ້ຼັ ຂຸ ນັ້ຼ ຂອງອອີ ງໃຫນັຼ້ ອັຼ້ ຍລງ ຈນກະທງຼັຼັ້ ຜນຄູນອອີ ງເທົ່ ຳ KSp ໃໝົ່ ອກີ ທຳດກຢຸດຕກຜກຶ . 66 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ົ່ ວໄປເຫມັຼຼັ້ 2 ໃນທຳດລະລຳຍໃດໆ ກຕຳມກຳນຕກຜຶກຂອງທຳດຈະເກດີ ຂນຶຼ້ັ ໃນເມ່ົ ອຜນຄູນອີອງເກນີ ຄົ່ ຳ KSP ຖຳັຼ້ ຜນ ຄນູ ອອີ ງບົ່ ເກນີ ຄົ່ ຳ KSP ທຳດນນຼັັ້ຼ ບ່ົ ຕກຜກຶ ອອກມຳ ເຮຳສຳມຳດໃຊຄ້ຼັ ົ່ ຳຜນຄູນອອີ ງບອກໃຫຮັ້ຼ ູໄັຼ້ ດວ້ຼັ ົ່ ຳກຳນຕກຜກຶ ເກດີ ຂນຶັ້ຼ ຫບົ່ . ຜນຄູນອອີ ງ > KSP ເກດີ ຜກຶ ຜນຄນູ ອອີ ງ = KSP ບ່ົ ເກດີ ຜກຶ ເປັຼນຈດຸ ເລົ່ ມີ ຕນັຼ້ ຂອງກຳນເກດີ ຜກຶ ຜນຄູນອອີ ງ < KSP ບ່ົ ເກດີ ຜກຶ ສມມຸດວ່ົ ຳທຳດລະລຳຍມີ [Ag+] = 1.4 x 10-7 M ຜນຄູນອອີ ງຄ [Ag+] [Cl-] ເພ່ົ ອຮກັຼ ສຳຄົ່ ຳ KSP [Cl-] = [ K SP ]  1.7 x10 10 Ag  1.4 x10 7 = 1.2 x 10-3 M 1.2 x 10-3 mol/L ເປັຼນຄວຳມເຂມັຼັ້ຼ ຂຸ ນຼັ້ ສູງສຸດຂອງ Cl- ທົ່ ຈີ ະມຢີ ່ົ ູໄດໃັຼ້ ນທຳດລະລຳຍນນັຼ້ັຼ ໂດຍບ່ົ ເຮດຼັ ໃຫ ້ັຼ ເກດີ ຜກຶ AgCl ເຮຳສຳມຳດຕົ່ ມ 1 ລງໄປໄດເັຼ້ ລອ້ັຼ ຍໆຈນເມ່ົ ອໃດເກນີ 1.2 x 10-3 mol/L ເຮດຼັ ໃຫ ຼັ້ [Ag+] [Cl-] ເກນີ 1.7 x 10-10 ຈະເບ່ົ ງິ ເຫນັຼ ຜກຶ AgCl ເກດີ ຂນຶັຼ້ ທນຼັ ທ.ີ ຕວຢົ່ ຳງ 1 ຖຳ້ັຼ ປະສມທຳດລະລຳຍ 10-4 M BaCl2 100 cm3 ກບັຼ ທຳດລະລຳຍ 10-4 M Na2SO4 300 cm3 ຈະເກດີ ຜກຶ ຫ ບົ່ ? ວທິ ແີ ກ:ັ້ຼ ເມົ່ ອປະສມທຳດລະລຳຍທງັຼ ສອງຢ່ົ ຳງເຂຳ້ັຼ ນຳກນັຼ ແລວຼັ້ ທຳດລະລຳຍປະສມມບີ ລມິ ຳດ 400 cm3 ຄວຳມເຂມຼັັ້ຼ ຂຸ ນັຼ້ ຂອງ BaCl2 ໃນທຳດລະລຳຍປະສມ 2.5 x 10-5 M [Ba2+] = 2.5 x 10-5 mol/L ຄວຳມເຂມຼັັຼ້ ຂຸ ນ້ຼັ ຂອງ Na2SO4ໃນທຳດລະລຳຍປະສມ = 7.5 x 10-5 M [ SO42 ] = 7.5 x 10-5 mol/L ຜນຄນູ ອອີ ງ [Ba2+] [ SO42 ] = (2.5 x 10-5 )( 7.5 x 10-5 ) = 1.87 x 10-9 KSP ຂອງ BaSO4 = 1 x 10-10 ຜນຄູນອອີ ງມຄີ ົ່ ຳສູງກວ່ົ ຳ KSP ດົ່ ງັຼ ນນັຼ້ັຼ ຈົ່ ງຶ ເກດີ ຜກຶ BaSO4 ສຂີ ຳວ ຕວຢ່ົ ຳງ 2 ຖຳ້ັຼ ທຳດລະລຳຍມີ Mg2+ 0.1 M ຈະຕອຼ້ັ ງໃສ່ົ ຮດີ ດກຊດິ ອອີ ງເຂຳຼ້ັ ໄປເທົ່ ຳໃດຈົ່ ງຶ ຈະເຮດຼັ ໃຫ ້ັຼ Mg(OH)2 ເລ່ົ ມີ ຕກຜກຶ ? ວທິ ແີ ກ:ຼ້ັ Mg(OH)2 ຈະເລົ່ ມີ ຕກຜກຶ ເມ່ົ ອຜນຄູນອອີ ງມຄີ ົ່ ຳເທ່ົ ຳກບັຼ KSP [Mg2+][OH-]2 = 1.2 x 10-11 [Mg2+] = 0.1 mol/L (0.1) [OH-]2 = 1.2 x 10-11 [OH-] = 1.2 x 10-10 [OH-] = 1.1 x 10-5 mol/L ຈະຕອ້ັຼ ງໃສົ່ OH- 1.1 x 10-5 mol/L ຈົ່ ງຶ ຈະເຮດັຼ ໃຫ ັຼ້ Mg(OH)2 ເລ່ົ ມີ ຕກຜກຶ ອະທບິ ຳຍໃຫເັ້ຼ ຂຳ້ຼັ ໃຈວ່ົ ຳທຳດທງັຼ ຫຳຍໂດຍສະເພຳະເກອໄອອອນນກິ ລະລຳຍນຳ້ຼັ ໄດຫຼ້ັ ຳຍນອ້ຼັ ຍຕົ່ ຳງກນັຼ ແລະ ດວຼັ້ ຍເຫດນເີັຼ້ ຮຳກສຳມຳດແຍກອອີ ງສອງຊະນດິ ອອກຈຳກກນຼັ ໂດຍໃຊອ້ັຼ ອີ ງໄຟຟຳ້ັຼ ບນຼັ ຈກຸ ງກນັຼ ຂຳັ້ຼ ມຈກຼັ ຊະນດິ ໜ່ົ ງຶ ບົ່ ລວມເຂຳັຼ້ ໄປເພົ່ ອຕອຼັ້ ງກຳນໃຫເັຼ້ ກດີ ເປັຼນເກອສອງຊະນດິ ທ່ົ ມີ ສີ ະພຳບລະລຳຍໄດແ້ັຼ ຕກຕ່ົ ຳງກນັຼ ຫຳຍຕວຢົ່ ຳງເຊ່ົ ນັຼ : ເປັຼນ ກຳນງ່ົຳຍທ່ົ ຈີ ະແຍກ Na+ ອອກຈຳກ Ag+ ໂດຍພຽງແຕົ່ ຕ່ົ ມ Cl- ເພົ່ ອໃຫເ້ຼັ ກດີ AgCI ທ່ົ ບີ ່ົ ລະລຳຍຕກຜກຶ ອອກມຳ ຕອງອອກເຫອ NaCl ຢົ່ ູໃນທຳດລະລຳຍໃນຕວຢ່ົ ຳງດ່ົ ງຼັ ກົ່ ຳວນເີ້ັຼ ກອຢົ່ ຳງໜ່ົ ງຶ ລະລຳຍອກີ ຢົ່ ຳງໜ່ົ ງຶ ບ່ົ ລະລຳຍ. 67 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກຼັ ເຄມທີ ົ່ ວໄປເຫມຼັັຼ້ 2 ສຳລບັຼ ທຳດຈຳພວກທົ່ ລີ ະລຳຍໄດນັຼ້ ອັຼ້ ຍຈຳກຄົ່ ຳ KSP ສະແດງວ່ົ ຳເຮຳອຳດແຍກທຳດພວກນອີັຼ້ ອກຈຳກກນັຼ ໄດທັຼ້ ຳນອງດຽວກນັຼ ເພຳະຄ່ົ ຳ KSP ຂອງທຳດຕ່ົ ຳງໆ ແຕກຕ່ົ ຳງກນຼັ ໄດຫ້ຼັ ຳຍ. ທຳດທ່ົ ມີ ຄີ ່ົ ຳ KSP ຕ່ົ ຳຕກຜກຶ ງ່ົ ຳຍສ່ົ ວນ ທຳດທ່ົ ມີ ຄີ ົ່ ຳ KSP ສູງກວ່ົ ຳຕກຜກຶ ຫຳຍກວ່ົ ຳ. ປະກຳນທ່ົ ສີ ຳຄນຼັ ຕອ້ຼັ ງຮູຈັ້ຼ ກຼັ ເລອກຕວຕກຜກຶ ກຳນແຍກຈະໄດຜ້ຼັ ນດີ ຖຳຼັ້ ໃຊຕັ້ຼ ວຕກຜກຶ ທ່ົ ເີ ຮດຼັ ໃຫເ້ຼັ ກດີ ຜກຶ ຊ່ົ ງຶ ມສີ ະພຳບລະລຳຍໄດທຼັ້ ົ່ ແີ ຕກຕ່ົ ຳງກນຼັ ຫຳຍ ແລະ ຮູຈ້ັຼ ກຼັ ຄວບຄຸມຄວຳມເຂມັຼຼັ້ ຂຸ ນຼັ້ BaSO4 ກບຼັ CaSO4 ລະລຳຍຍຳກດວັ້ຼ ຍກນຼັ ທງັຼ ຄ່ົ ູ ແຕ່ົ CaSO4 ລະລຳຍດກີ ວ່ົ ຳ BaSO4 ປະມຳນ 500 ເທົ່ ຳ ເຮຳແຍກ Ba2+ ອອກຈຳກ Ca2+ ດວຼ້ັ ຍ SO42 ໂດຍ BaSO4 ຕກຜກຶ ກົ່ ອນ ແຕົ່ ຕອັ້ຼ ງເຂຳ້ຼັ ໃຈປຼັບປະລມິ ຳນຄວຳມ ເຂມັຼ້ຼັ ຂຸ ນັ້ຼ ຂອງ SO42 ໃຫເັ້ຼ ໝຳະສມເພ່ົ ອໃຫ ັ້ຼ BaSO4 ອອກມຳໃນຂະນະທ່ົ ີ Ca2+ ທງັຼ ໝດຍງັຼ ຢ່ົ ູໃນທຳດລະລຳຍ. ຕວຢ່ົ ຳງ 3 ທຳດລະລຳຍມີ Cl- 10-2 ໂມລ/ລດິ ແລະ CrO42 10-3 ໂມລ/ລດີ ຖຳ້ັຼ ຄ່ົ ອຍໆ ຕ່ົ ມ Ag+ ລງໄປທຳດ ໃດຈະຕກຜກຶ ກ່ົ ອນ? ວທິ ແີ ກ:້ັຼ ຄຳນວນຫຳ [Ag+] ທົ່ ຈີ ະເຮດຼັ ໃຫ ້ັຼ AgCl ຕກຜກຶ ເມົ່ ອເລ່ົ ມີ ຕກຜກຶ [Ag+][Cl-] = 1.7 x 10-10 [Cl-] = 10-2 mol/L [Ag+] = 1.7 x10 1 0  1.7x108 mol/L 10 2 ຄຳນວນຫຳ [Ag+] ທ່ົ ຈີ ະເຮດັຼ ໃຫ ຼ້ັ Ag2CrO4 ຕກຜກຶ ເມ່ົ ອເລ່ົ ມີ ຕກຜກຶ [Ag+] [ CrO42 ] = 1.9 x 10-12 [ CrO42 ] = 10-3 mol/L [Ag+] = 1.9 x10 1 2  1.9x109 10 3 ສະແດງວົ່ ຳຕອຼ້ັ ງກຳນປະລມິ ຳນ Ag+ ນອຼັ້ ຍກວົ່ ຳໃນກຳນຕກຜກຶ AgCl ດ່ົ ງັຼ ນນຼັັ້ຼ AgCl ຕກຜກຶ ອອກມຳ ກົ່ ອນ Ag2CrO4 XI. ກຳນຕກຜກຶ ໂລຫະຊຸນຟວ ເທກັຼ ນກິ ທົ່ ໃີ ຊໃຼ້ັ ນຄຸນນະພຳບວເິ ຄຳະອອີ ງໂລຫະວທິ ໜີ ່ົ ງຶ ໄດແັຼ້ ກົ່ ກຳນຕກຜກຶ ອອີ ງໂລຫະເປຼັນໂລຫະຊຸນຟວ ໂລຫະຊຸນຟວຈດຼັ ວ່ົ ຳເປຼັນທຳດປະເພດບົ່ ລະລຳຍຄລະລຳຍໄດນຼ້ັ ອັຼ້ ຍແຕົ່ ກຍງຼັ ມຄີ ່ົ ຳ KSp ແຕກຕົ່ ຳງກນັຼ ຫຳຍບຳງຊະນດິ ມຄີ ົ່ ຳ KSp ຕ່ົ ຳຫຳຍເຊົ່ ນຼັ : CuS (8.5 x 10-36) ແລະ ບຳງຊະນດິ ມຄີ ົ່ ຳ KSP ສູງເຊົ່ ນຼັ : MnS (7 x 10-16 )ໃນ ກລະນນີ ຕີຼັ້ ວຕກຜກຶ ຄ S2- ຕອຼ້ັ ງຈດັຼ ໃຫຄ້ຼັ ວຳມເຂມັຼ້ັຼ ຂຸ ນ້ຼັ ຂອງ S2- ໃນທຳດລະລຳຍມຄີ ົ່ ຳພພຽງທ່ົ ຈີ ະເຮດຼັ ໃຫຜັ້ຼ ນຄູນອີ ອງຂອງໂລຫະຊຸນຟວທົ່ ລີ ະລຳຍນອັຼ້ ຍກວ່ົ ຳມຄີ ່ົ ຳເກນີ KSP ເທົ່ ຳນນັຼັຼ້ ແຕ່ົ ຕອັ້ຼ ງບ່ົ ໃຫຜ້ຼັ ນຄູນອອີ ງຂອງໂລຫະຊຸນຟວທ່ົ ີ ລະລຳຍໄດຫຼັ້ ຳຍກວ່ົ ຳມຄີ ່ົ ຳເກນີ KSP ຂອງມນຼັ ໄປດວຼ້ັ ຍ. ກຳນຄວບຄຸມ [S2-] ນນັຼ້ຼັ ຢ່ົ ູທ່ົ ຄີ ວບຄຸມ [H+] ເພຳະ [S2-] ກບັຼ [H+] ມຄີ ວຳມສຳພນຼັ ກນັຼ ຈຳກສມຜນ (14) ແລະ (15) [ H  ][HS  ] [ H  ][S 2 ] H2S [ HS  K1 x K2 = x ]  (1x107 )(1x1014) [H  ]2[S 2 ]  1x1021 (52) H2S ໂດຍປກກະຕໃິ ນທຳງປະຕບິ ດັຼ ມກຼັ ເຮດັຼ ໃຫທຼ້ັ ຳດລະລຳຍອົ່ ມິ ຕວດວັ້ຼ ຍ H2S ຊ່ົ ງຶ ຈະເຮດຼັ ໃຫຄ້ັຼ ວຳມເຂມັຼ້ັຼ ຂຸ ນັ້ຼ ຂອງ H2S ເປັຼນ 0.1 M ເຮຳຈົ່ ງຶ ໄດຼ້ັ [H+]2 [S2-] = (1 x 10-21 )(0.1) = 1 x 10-22 (53) 68 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມັຼ້ຼັ 2 ຖຳ້ັຼ ກຳນດ [H+] ຫ ຄວຳມເປຼັນອຳຊດິ ຂອງທຳດລະລຳຍໄດກ້ັຼ ເທ່ົ ຳກບັຼ ກຳໜດ [S2-]ໄດເ້ັຼ ຊົ່ ນັຼ ກນັຼ ປະລມິ ຳນ S2- ທົ່ ກີ ຳໜດໄວຈ້ັຼ ະເຮດຼັ ໃຫຜ້ຼັ ກຶ ໂລຫະຊຸນຟວເກດີ ຂນຶັຼ້ ຫ ບົ່ ເກດີ ຂນຶຼັ້ ຕຳມແຕ່ົ ຄ່ົ ຳ KSP ຂອງຊຸນຟວນນຼັ້ຼັ . ໂລຫະຊຸນຟວບຳງຊະນດິ ຕກຜກຶ ໃນທຳດລະລຳຍອຳຊດິ ແຕົ່ ບຳງຊະນດິ ຈະບ່ົ ຕກຜກຶ ໃນພຳວະຄວຳມເປັຼນອຳ ຊດິ ຕອ້ັຼ ງຫຸດຄວຳມເຂມຼັຼ້ັ ຂຸ ນັຼ້ ຂອງ H+ ລງໄປເຮດຼັ ໃຫທຼັ້ ຳດລະລຳຍເປັຼນກຳງ ຫ ເປັຼນບຳເຊຈີ ່ົ ງຶ ຈະຕກຜກຶ ໄດ.ຼັ້ ດົ່ ງຼັ ນນຼັັຼ້ , ກຳນປັຼບ [H+] ຂອງທຳດລະລຳຍຈົ່ ງຶ ເປັຼນວທິ ກີ ຳນທົ່ ໃີ ຊສຼັ້ ຳລບັຼ ເລອກຕກຜກຶ ໂລຫະຊຸນຟວ. ສມມຸດໃຫທ້ັຼ ຳດລະລຳຍຊົ່ ງຶ ອົ່ ມິ ຕວດວ້ັຼ ຍ H2S ີມ Pb2+ແລະ Fe2+ ຢົ່ ຳງລະ 0.01 M ແລະ ຈດັຼ ໃຫ ຼັ້ [H+] ຂອງທຳດລະລຳຍເປຼັນ 0.32 M ຈຳກສມຜນ (53) (0.32) [S2-] = 1 x 10- 22 [S2-] = 1x1022  1x1021mol / L 0.1 ຜນຄນູ ອອີ ງ [Pb2+] [S2-] = (0.01)(1 x 10-21) = 1 x 10-23 ຊ່ົ ງຶ ຜນຄນູ ອອີ ງມຄີ ່ົ ຳສູງກວ່ົ ຳ KSP ຂອງ PbS (1 x 10-28) ດົ່ ງັຼ ນນັຼຼ້ັ ໃນສະພຳວະດົ່ ງັຼ ກ່ົ ຳວນີັຼ້ PbS ຕກຜກຶ ສົ່ ວນ [Fe+2] [S2-] = (0.01)(1 x 10-21) = 1 x 10-23 ຜນຄນູ ອອີ ງຕົ່ ຳກວ່ົ ຳ KSP ຂອງ FeS(4 x 10 -18) FeS ່ຶຈງບ່ົ ຕກຕະກອນຖຳ້ັຼ ຈະໃຫ ້ຼັ FeS ຕກຜກຶ ຢົ່ ຳງ ນອ້ຼັ ຍ [S2-] ຄວນມຄີ ົ່ ຳດົ່ ງັຼ ນ:ີັ້ຼ [S2-] = K SP ]  4 x10 18  4x1016 mol / L [Fe2 10 2 ຄຳນວນ [H+] ຈຳກສມຜນ (53) [H+]2 = (4 x 10-16 )= 1 x 10-22 [H+]2 = 1x10 2 2  2.5x107 4 x10 1 6 [H+] = 5 x10-4 mol/L ສະແດງວົ່ ຳຕອ້ັຼ ງໃຫຄັຼ້ ວຳມເປັຼນອຳຊດິ ຫຸດນອັ້ຼ ຍລງໄປຫຳຍ FeS ຈ່ົ ງຶ ຈະຕກຜກຶ ໄດັ້ຼ ກຳນຕກຜກຶ ໂລຫະຊຸນຟວມຄີ ວຳມສຳຄນຼັ ກງກບັຼ ກຳນປຼັບຄວຳມເປຼັນອຳຊດິ ຂອງທຳດລະລຳຍຊົ່ ງຶ ຄອຍຖຳຼ້ັ ຄວບຄຸມຄວຳມເຂມັຼ້ຼັ ຂຸ ນຼ້ັ ນຂອງຊຸນຟວອອີ ງໂລຫະຊຸນຟວທ່ົ ມີ ີ KSP ຕົ່ ຳງໆຈະຕກຜກຶ ຫ ບົ່ ຢົ່ ູທ່ົ ຄີ ົ່ ຳ [S2-] ນ:ີຼັ້ ຕວຢົ່ ຳງ 1 CdS ຕກຜກຶ ຫ ບົ່ ໃນທຳດລະລຳຍ 200 cm3 ຊົ່ ງຶ ອົ່ ມິ ຕວດວຼັ້ ຍ H2S ມີ CdSO4 2 g ແລະ H+ 1 ໂມລ/ລດິ ວທິ ແີ ກ:ັຼ້ [H+] = 1 mol/L ທຳດລະລຳຍອົ່ ມິ ຕວດວ້ັຼ ຍ H2S ດ່ົ ງັຼ ນນຼັຼ້ັ [H+]2 [S2-] = 1 x 10-22 (1)2 [S2-] = 1 x 10-22 [S2-] = 1 x 10-22 mol/L [Cd2+] = 2x1000 x 1  4.8x103 mol / L 200 208.4 [Cd2+] = [S2-] = (4.8 x 10-3)(1 x 10-22) = 4.8 x 10-25 KSP ຂອງ CdS = 1 x 10-28 ຜນຄູນອອີ ງມຄີ ົ່ ຳສູງກວົ່ ຳ KSp ດ່ົ ງັຼ ນນຼັຼັ້ CdS ຕກຜກຶ 69 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມັຼ້ັຼ 2 XII. ສມດຸນອອີ ງເຊງີ ຊອັຼ້ ນ ອອີ ງຂອງໂລຫະບຳງຊະນດິ ໃນທຳດລະລຳຍນຳ້ັຼ ເຮດັຼ ຕວເປັຼນອຳຊດິ ລວິ ອດິ ຄຮບຼັ ຄ່ົ ູເອເລກັຼ ຕຣງມກຼັ ຈະລວມ ກບຼັ ອອີ ງ ແລະໂມເລກຸນອົ່ ນໆເກດີ ອອີ ງເຊງີ ຊອັ້ຼ ນທົ່ ໝີ ນັຼັຼ້ ຄງກວົ່ ຳເກົ່ ຳ. ອອີ ງໂລຫະເຫ່ົ ຳນນັຼ້ຼັ ມກັຼ ເປຼັນອອີ ງໂລຫະທຣຳນຊຊິ ນັຼ ເຊ່ົ ນັຼ : Ag+ , Zn2+, Cu2+, Fe2+ ,Pt +3 ສ່ົ ວນອອີ ງ ຫ ໂມເລກຸນທ່ົ ມີ ຳອອັ້ຼ ມຮອບອອີ ງຕວກຳງເອນີຼັ້ ວ່ົ ຳ ລແິ ກນເຮດຼັ ໜຳັຼ້ ທົ່ ເີ ປັຼນບຳເຊລີ ວິ ອດິ ຈົ່ ຳຍຄ່ົ ູເອເລກັຼ ຕຣງຖຳຼ້ັ ລແິ ກນເປຼັນ ອອີ ງກຈະເປັຼນອອີ ງລບທ່ົ ມີ ໄີ ຟຟຳັ້ຼ ບນຼັ ຈລຸ ບ ເຊ່ົ ນຼັ : Cl-, Br- ,CN- ລແິ ກນທົ່ ເີ ປຼັນໂມເລກຸນໄດແັ້ຼ ກ່ົ NH3 ,H2O ເປຼັນຕນຼັ້ ເມ່ົ ອລແິ ກນລວມກບຼັ ອອີ ງໂລຫະຈະໄດອຼັ້ ອີ ງເຊງີ ຊອຼັ້ ນ ຕວຢົ່ ຳງເຊ່ົ ນຼັ : Ag+ + 2 NH3  Ag(NH3)2]+ (54) Ag+ + 2 CN-  Ag(CN)2]- (55) ອອີ ງເຊງີ ຊອຼັ້ ນແຕກຕວໄດນັຼ້ ອຼັ້ ຍຫຳຍ ແລະ ເກດີ ສມດຸນລະຫວ່ົ ຳງອອີ ງເຊງີ ຊອຼັ້ ນກບັຼ ອອີ ງ ຫ ໂມເລກຸນທ່ົ ໄີ ດຼັ້ ຈຳກກຳນແຕກຕວ Ag(NH3)2]+  Ag+ + 2 NH3 (56) Kinstab= [ Ag  ][NH3 ]2 (57) [[Ag(NH3 )2 ] ] ຄ່ົ ຳຄງທ່ົ ຂີ ອງກຳນແຕກຕວຂອງອອີ ງເຊງີ ຊອຼ້ັ ນນເີັຼ້ ອນີັ້ຼ ວົ່ ຳ: ຄົ່ ຳຄງທ່ົ ໝີ ນັຼຼ້ັ ຄງ ເອນີັຼ້ ຫຍວ້ຼັ ່ົ ຳ Kinstab ຫ ເອນີ້ຼັ ວ່ົ ຳ ຄົ່ ຳຄງທົ່ ີກຳນແຕກຕວຊົ່ ງຶ ເອີນ້ັຼ ຫຍວຼັ້ ົ່ ຳ Kdiss ຄົ່ ຳ Kinstab ບອກໃຫຮ້ຼັ ູວັຼ້ ົ່ ຳອອີ ງເຊງີ ຊອ້ຼັ ນໝນັຼ້ັຼ ຄງຫຳຍ ຫ ນອັຼ້ ຍຖຳ້ຼັ Kinstab ມຄີ ົ່ ຳນອຼ້ັ ຍສະແດງວົ່ ຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ (56) ໄປທຳງຂວຳນອຼັ້ ຍຫຳຍ. ອອີ ງເຊງີ ຊອັ້ຼ ນບົ່ ແຕກຕວ ຫ ໝນັຼັ້ຼ ຄງຫຳຍ ແລະ ປີນ້ັຼ ກນັຼ ຖຳຼັ້ Kinstab ມຄີ ່ົ ຳຫຳຍຈະສະແດງວົ່ ຳອອີ ງເຊງີ ຊອຼັ້ ນແຕກຕວໄດຫຼ້ັ ຳຍ ບົ່ ຄົ່ ອຍໝນັຼັຼ້ ຄງຄົ່ ຳ Kinstab ຂອງອີ ອງເຊງີ ຊອ້ຼັ ນບຳງຊະນດິ ຢ່ົ ູໃນຕຳຕຳລຳງ 7. ຕຳຕຳລຳງ 7 ຄົ່ ຳຄງທ່ົ ໝີ ນັຼຼັ້ ຄງຂອງອອີ ງເຊງີ ຊອຼັ້ ນບຳງຊະນດິ ທົ່ ີ 25°C ອອີ ງເຊງີ ຊອຼັ້ ນ Kinstab ອອີ ງເຊງີ ຊອ້ັຼ ນ Kinstab [Ag(NH3)2]+ 6 x 10-8 [Cu(CN)2]- 5 x 10-28 [Co(NH3)6]2+ 1.3 x 10-5 [Hg(CN)4]2- 4 x 10-42 [Cu(NH3)4]2+ 2.1 x 10-13 [HgI4]2- 5.3 x 10-21 [Zn(NH3)4]2+ 2.6 x 10-10 [Fe(CN-)6]4- 1 x 10-35 [Ag(CN)2]- 1.9 x 10-19 [Fe(CN-)6]3- 1 x 10-42 ເມ່ົ ອພຈິ ຳລະນຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກຳນເກດີ ອອີ ງເຊງີ ຊອ້ັຼ ນຈຳກອອີ ງທຳມະດຳ ແລະ ລແິ ກນສມຜນ (54) Ag+ + 2 NH3  Ag(NH3)2]+ ສມດຸນຂອງປະຕກິ ລິ ຍິ ຳໃຫຄຼ້ັ ່ົ ຳຄງທົ່ ເີ ອນີ້ັຼ ວ່ົ ຳ ຄົ່ ຳຄງທົ່ ກີ ຳນກ່ົ ເກດີ ເອນີຼັ້ ຫຍວຼັ້ ່ົ ຳ Kform Kform = [[Ag(NH2 )2 ] ] (56) [ Ag  ][NH3 ]2 ຈະເຫນຼັ ໄດວຼັ້ຶ່ າ Kform (56) ເປຼັນສົ່ ວນປີນ້ັຼ ກບັຼ ຂອງ Kform (57) Kform = 1 K instab ກຳນເກີດອີອງເຊງີ ຊອຼັ້ ນເປັຼນສຳເຫດໜົ່ ງຶ ທົ່ ທີ ເຮັຼດໃຫທັຼ້ ຳດທົ່ ີລະລຳຍນອັ້ຼ ຍຫຳຍ ຫ ທ່ົ ເີ ອີນຼັ້ ວົ່ ຳບົ່ ລະລຳຍ ສຳມຳດລະລຳຍໄດຫ້ຼັ ຳຍຂນຶຼັ້ ທົ່ ເີ ປັຼນແບບນເີ້ັຼ ພຳະວ່ົ ຳອອີ ງໂລຫະທົ່ ເີ ຄຍີ ເປຼັນອອີ ງເສລໄີ ດເ້ັຼ ຂຳຼ້ັ ໄປຢົ່ ູໃນອອີ ງເຊງີ ຊອັ້ຼ ນ ຊ່ົ ງຶ ໝນັຼຼັ້ ຄງບ່ົ ຄົ່ ອຍແຕກຕວງົ່ຳຍ. ປະລມິ ຳນອອີ ລເສລຫີ ຸດລງທຳດແຂງຈ່ົ ງຶ ລະລຳຍໄດຫ້ຼັ ຳຍຂນຶຼ້ັ ເພົ່ ອຮກັຼ ສຳສມດຸນໃຫຄັຼ້ ງ ທ່ົ ີ ຕວຢ່ົ ຳງເຊ່ົ ນັຼ : ທຳດລະລຳຍຊົ່ ງຶ ມຜີ ກຶ AgCI ປຳກດຢ່ົ ູເມ່ົ ອໃສ່ົ NH3 ລງໄປໃນທຳດລະລຳຍນນຼັັຼ້ ຜກຶ AgCI ລະ ລຳຍຫຳຍໄປສົ່ ງິ ທ່ົ ເີ ກດິ ຂນັ້ຼ ເປຼັນດ່ົ ງຼັ ນີຼັ້ ຕ່ົ ມທຳດລະລຳຍອົ່ ມິ ຕວດວຼັ້ ຍ AgCI ມສີ ມດຸນ 70 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກຼັ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມຼັັ້ຼ 2 AgCl(s)  Ag+ Cl- (59) ເມ່ົ ອຕ່ົ ມ NH3 ຈະເກີດອີອງເຊີງຊອຼັ້ ນ Ag+ ສ່ົ ວນໃຫຍົ່ ໃນທຳດລະລຳຍລວມກັຼບ NH3 ເປຼັນ Ag(NH3)2]+ ຊ່ົ ງຶ ໝນັຼັຼ້ ຄງບ່ົ ຄົ່ ອຍແຕກຕວປະລມິ ຳນ Ag+ ຫຸດລງໄປຫຳຍສມດຸນຂອງປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ (59) ເລ່ົ ອນໄປ ທຳງຂວຳທຳດແຂງແຂງ AgCl ລະລຳຍໄດຫຼັ້ ຳຍຂນຶ້ຼັ ເຮຳຈ່ົ ງຶ ເບ່ົ ງິ ເຫນັຼ ວ່ົ ຳຜກຶ ສຂີ ຳວຫຳຍໄປຈຳກທຳດລະລຳຍ. ຕວຢ່ົ ຳງ 1 ຈົ່ ງຊອກຫຳຄວຳມເຂມຼັຼັ້ ຂຸ ນັ້ຼ ນຂອງ Ag+ ແລະ CN- ໃນທຳດລະລຳຍ 0.1 M K[Ag(CN)2 ] ວທິ ແີ ກ:ັຼ້ K[Ag(CN)2]  K+ + [Ag(CN)2]- 0.1 M 0.1 M 0.1 M [Ag(CN)2 ]  Ag   2CN  (0.1-x) M x M 2x M ສມມຸດໃຫ ັ້ຼ [Ag(CN)2]- ທ່ົ ເີ ກດີ ຂນ້ັຼ ແຕກຕວໄປ x ໂມລ/ລດິ [Ag+] = x mol/L [CN-] = 2 x mol/L [Ag(CN)2]- = 0.1 - x  0.1 mol/L Kinstab = [ Ag  ][CN  ]2  1.9 x10 1 9 [[Ag(CN)2 ] ] x(2x)2  1.9x1019 0.1 4x3 = 4.75 x 10-21 [Ag+] = x = 1.66 x 10-7 mol/L [CN-] = 2x = 3.36 x 10-7 mol/L ຕວຢ່ົ ຳງ 2 ທຳດລະລຳຍ 1 ລດີ ມີ AgNO3 ລະລຳຍຢ່ົ ູ 0.1 ໂມລ ແລະຍງັຼ ມີ NH3 ລະລຳຍຢົ່ ູເຂມັຼ້ຼັ ຂຸ ນຼ້ັ 1 M ຖຳ້ຼັ ຕົ່ ມ NaCl 0.01 ໂມລ ຈະເກດີ ຜກຶ AgCl ຫ ບ່ົ ? ວທິ ແີ ກ ຼັ້ ຖຳຼ້ັ ທຳດລະລຳຍ AgNO3 ນບີັ້ຼ ົ່ ມີ NH3 ລະລຳຍຢົ່ ູ ເມ່ົ ອຕົ່ ມ NaCl ແບບນນັຼັຼ້ ຄວນເກດີ ຜກຶ AgCI ທນັຼ ທີ ແຕົ່ ເມົ່ ອມີ NH3 ຢ່ົ ູນຳ Ag+ ລວມກບຼັ NH3 ເປຼັນອອີ ງເຊງີ ຊອຼ້ັ ນ Ag+ + 2 NH3  Ag(NH3)2]+ 0.1 M 0.2 M 0.1 M ໃຫອຼັ້ ອີ ງເຊງີ ຊອັ້ຼ ນແຕກຕວເລກຼັ ນອັຼ້ ຍ = x mol/L ທ່ົ ສີ ມດຸນ Ag(NH3)2]+  Ag+ + 2 NH3 (0.1 - x) M x M (1-0.2 + 2x) M Kinstab = [ Ag  ][CN  ]2  6x108 [[Ag(CN)2 ] ] x.(0.8)2  8x108 0.1 x = (6x108 )(0.1)  9.4x109 (0.8)2 [Ag+] = 9.4 x 10-9 mol/L ຕ່ົ ມ [Cl-] = 0.1 mol/L [Ag+] [Cl-] = (9.4 x 10-9 )(0.1) = 9.4 x 10-11 KSP ຂອງ AgCl = 1.7 x 10-11 ຜນຄນູ ອອີ ງມຄີ ົ່ ຳນອ້ັຼ ຍກວົ່ ຳ KSP ດົ່ ງຼັ ນນຼັັຼ້ AgCl ບ່ົ ຕກຜກຶ . 71 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມຼັ້ຼັ 2 ຕວຢ່ົ ຳງ 3 ຈະຕອັ້ຼ ງໃສົ່ NH3 ລງໄປຈກຼັ ໂມລເພ່ົ ອຈະໃຫ້ັຼ AgBr 0.001 ໂມລ ລະລຳຍໄດໝັ້ຼ ດພດໃີ ນທຳດລະລຳຍ 1 ລດີ ? ວທິ ແີ ກ:ັ້ຼ AgBr + 2 NH3  [Ag(NH3)2]+ + Br- 0.001 M 0.002 M 0.001 M 0.001 M ຖຳ້ັຼ ຈະໃຫ ຼ້ັ AgBr 0.001 ໂມລ ລະລຳຍໝດຕອັ້ຼ ງໃຊ້ັຼ NH3 0.002 ໂມລ ແລະຈະເກີດ [Ag(NH3)2]+ 0.001 ໂມລ ກບຼັ Br- 0.001 ໂມລ ເມ່ົ ອ [Br- ] = 0.001 ໂມລ/ລດິ KSP AgBr = [Ag+] Br-] = 5 x 10-13 ດ່ົ ງຼັ ນນັຼ້ຼັ [Ag+] = K Sp ]  5 x10 13  5x1010 mol / L [Br  10 3 [ Ag  ][NH3 ]2 ]  6x108 [[ Ag(NH3 )2 ] (5x1010 )[NH 3 ]2  6x108 (103 ) [NH3]2= (6x108 )(103 )  0.12 (5x1010 ) [NH3] = 0.347 mol/L 0.347 M ຄຄວຳມເຂມັຼຼ້ັ ຂຸ ນັ້ຼ ຂອງ NH3 ທ່ົ ພີ ຳວະສມດຸນ ແຕ່ົ ໃນຕອນທຳອດິ ຈະຕອຼ້ັ ງໃຊັຼ້ NH3 0.002 ໂມລໃນກຳນເຮດັຼ ໃຫເັ້ຼ ກດີ ອອີ ງເຊງີ ຊອັຼ້ ນ. ດົ່ ງັຼ ນນຼັັ້ຼ , ຈະຕອັ້ຼ ງໃສ່ົ NH3 ລງໄປ (0.347 +0.002) = 0.349 ໂມລ ເພົ່ ອໃຫ້ັຼ AgBr ລະລຳຍໝດພດ.ີ 72 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມຼັ້ຼັ 2 ບດທີ 4 ເຄມໄີ ຟຟຳ້ັຼ I. ເຄມໄີ ຟຟຳຼ້ັ ໃນກຳນເກດີ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທຳງເຄມີ ຕຳມທົ່ ເີ ຮຳພບສະເໝພີ ະລງັຼ ງຳນເຄມຊີ ່ົ ງຶ ເປັຼນພະລງຼັ ງຳນເດນີ ເຄ່ົ ອນມກຼັ ປົ່ ຽນແປງໄປໃນຮູບພະລງັຼ ງຳນຄວຳມຮອຼ້ັ ນ ເຊ່ົ ນຼັ : ໃຫຄັ້ຼ ວຳມຮອັຼ້ ນອອກມຳ ຫ ດູດກນຄວຳມຮອັ້ຼ ນເຂຳັຼ້ ໄປ ແຕ່ົ ພະລງຼັ ງຳນເຄມອີ ຳດປ່ົ ຽນໄປໃນຮູບພະລງັຼ ງຳນໄຟຟຳັ້ຼ ໄດຄັ້ຼ ກນຼັ ຊົ່ ງຶ ເລົ່ ອງລຳວຕົ່ ຳງໆ ທ່ົ ກີ ົ່ ຳວເຖງິ ຄວຳມສຳພນຼັ ຂອງພະລງຼັ ງຳນ ໄຟຟຳັຼ້ ລວມຢົ່ ູໃນຂະແໜງວຊິ ຳເຄມໄີ ຟຟຳຼ້ັ . ເຄມໄີ ຟຟຳ້ັຼ ເປຼັນເລົ່ ອງວ່ົ ຳດວັຼ້ ຍກຳນໃຊພ້ັຼ ະລງັຼ ງຳນໄຟຟຳຼັ້ ເຮດຼັ ໃຫເັ້ຼ ກດີ ກຳນປົ່ ຽນແປງທຳງເຄມີ ແລະ ວົ່ ຳດວັ້ຼ ຍ ກຳນປ່ົ ຽນແປງທຳງເຄມທີ ົ່ ໃີ ຫພັ້ຼ ະລງຼັ ງຳນໄຟຟຳັ້ຼ . ພດຶ ຕກິ ຳທງຼັ ສອງຢົ່ ຳງດ່ົ ງຼັ ກົ່ ຳວເປຼັນສົ່ ງິ ທ່ົ ກີ ງກນຼັ ຂຳ້ັຼ ມ ແຕົ່ ອຳໄສພນ້ັຼ ຖຳນໃນຫກັຼ ກຳນອນຼັ ດຽວກນຼັ ເມ່ົ ອກ່ົ ຳວເຖງິ ເຄມໄີ ຟຟຳ້ຼັ ຈ່ົ ງຶ ຈຳເປຼັນຈະຕອ້ັຼ ງກົ່ ຳວເຖິງເລ່ົ ອງລຳວທງັຼ ສອງລວມກນຼັ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເຄມທີ ົ່ ກີ ົ່ ຽວຂອຼັ້ ງກບຼັ ເຄມໄີ ຟຟຳັ້ຼ ຄປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທົ່ ມີ ກີ ຳນຖົ່ ຳຍໂອນເອເລກັຼ ຕຣງ ຫ ທ່ົ ເີ ອນີັ້ຼ ວົ່ ຳ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ ອອກຊເີ ດຊນຼັ -ຣດີ ກຼັ ຊນຼັ (ຕອນ 5) ແລະ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳນເີຼ້ັ ກດີ ຂນຶ້ັຼ ໃນທຳດລະລຳຍຂອງເອເລກັຼ ໂຕຣໄລຕ໌ ຊົ່ ງຶ ເປັຼນທຳດ ລະລຳຍທ່ົ ໃີ ຫໄັ້ຼ ຟຟຳ້ັຼ ຜົ່ ຳນໄດ.ຼ້ັ ເພົ່ ອເປັຼນກຳນທບທວນ ຈົ່ ງຶ ຂເວຳ້ັຼ ເຖງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຊເີ ດຊນຼັ -ຣີດກັຼ ຊນັຼ ໄວໃຼ້ັ ນທ່ົ ນີ ເີ້ຼັ ລກຼັ ນອຼ້ັ ຍ ອອກຊເິ ດ ຊນັຼ -ຣດີ ກັຼ ຊນຼັ ໝຳຍເຖງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທົ່ ີມກີ ຳນປົ່ ຽນຄົ່ ຳເລກອອກຊເິ ດຊນັຼ ຫ ເປຼັນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທ່ົ ມີ ກີ ຳນຖົ່ ຳຍໂອນເອ ເລກັຼ ຕຣງ ເມົ່ ອມກີ ຳນເພົ່ ມີ ເລກອອກຊເິ ດຊນຼັ ຫ ມກີ ຳນໃຫເັ້ຼ ອເລກັຼ ຕຣງ ເອນີັຼ້ ວ່ົ ຳ ເກດີ ອອກຊເິ ດຊນຼັ ແລະ ເມົ່ ອມີ ກຳນຫຸດເລກ ອອກຊເີ ດຊນັຼ ຫ ມກີ ຳນຮບັຼ ເອເລກັຼ ຕຣງເອນີັ້ຼ ວົ່ ຳ ເກດີ ຣີດກັຼ ຊນຼັ ທງຼັ ສອງປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເກດີ ຂນຶຼັ້ ພອ້ັຼ ມກນັຼ ໄປ ເມົ່ ອມອີ ອກຊເີ ດຊນຼັ ກຕອ້ັຼ ງມຣີ ດີ ກັຼ ຊນຼັ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຈ່ົ ງຶ ຈະສມບູນ. ຖຳ້ັຼ ເຮຳກົ່ ຳວເຖງິ ແຕ່ົ ອອກຊເີ ດຊນັຼ ພຽງຢ່ົ ຳງດຽວ ຫ ຣດີ ກຼັ ຊນຼັ ພຽງຢ່ົ ຳງດຽວ ກເທ່ົ ຳກບຼັ ເຮຳກົ່ ຳວເຖງິ ປະຕກິ ລິ ິ ຍຳພຽງເຄ່ົ ງິ ດຽວເທ່ົ ຳນນຼັຼັ້ ເຊ່ົ ນັຼ : ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳລະຫວົ່ ຳງ Sn2+ ກບຼັ Fe3+, Sn2+ ຖກອອກຊໄິ ດສເ໌ ປັຼນ Sn4+ ສົ່ ວນ Fe3+ ຖກຣດີ ວິ ຊເ໌ ປຼັນ Fe2+ Sn2+ + 2 Fe3+  Sn4+ + Fe2+ (1) ອອກຊເີ ດຊນຼັ Sn2+  Sn4+ + 2e- (2) ຣດີ ກຼັ ຊນຼັ Fe3+ + e-  Fe2+ (3) ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເຊົ່ ນັຼ (2) ແລະ (3) ເປັຼນພຽງເຄົ່ ງິ ໜ່ົ ງຶ ຂອງປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ (1) ເຮຳຈ່ົ ງຶ ເອນີັ້ຼ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ (2) ແລະ (3) ວົ່ ຳ ເຄົ່ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ. ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຊີເດຊນັຼ -ຣີດກຼັ ຊນັຼ ເຫົ່ ຳນເີ້ັຼ ມ່ົ ອເກດີ ຂນຶັຼ້ ໃນທຳດລະລຳຍອອີ ງເປັຼນສ່ົ ວນສຳຄນັຼ ທ່ົ ເີ ຂຳຼັ້ ຮົ່ ວມ ດວຼ້ັ ຍ.ອອີ ງຄອະນຸພຳກທ່ົ ມີ ໄີ ຟຟຳ້ຼັ ບນຼັ ຈຸ ເມົ່ ອເອເລກັຼ ໂຕຣໄລຕລ໌ ະລຳຍນຳ້ຼັ ຈະໃຫອັຼ້ ອີ ງບວກ ຫ ແຄດໄອອອນ ແລະ ອອີ ງລບ ຫ ແອນໄອອອນ ອອີ ງເຫົ່ ຳນເີຼ້ັ ຄົ່ ອນທົ່ ໄີ ປໄດທຼັ້ ົ່ ວທຳດລະລຳຍ ແລະ ຖຳ້ຼັ ມຂີ ວຼ້ັ ໄຟຟຳ້ັຼ ຈົ່ ມຸ ລງໃນທຳດລະລຳຍ ຂອງເອເລກັຼ ໂຕຣໄລຕນ໌ ນຼັຼ້ັ ແລວ້ັຼ ປ່ົ ອຍກະແສໄຟຟັຳຼ້ ເຂຳ້ັຼ ໄປອີອງເຫົ່ ຳນຕີ້ຼັ ່ົ ຳງກເຄົ່ ອນເຂຳ້ັຼ ຫຳຂວຼ້ັ ໄຟຟຳ້ຼັ ທົ່ ມີ ໄີ ຟຟຳັ້ຼ ບນັຼ ຈຸ ກງກນັຼ ຂຳ້ັຼ ມ ກບຼັ ອອີ ງ.ໄຟຟຳຼ້ັ ຈະຖກນຳໄປໂດຍກຳນເຄົ່ ອນທົ່ ຂີ ອງອອີ ງ ເປັຼນເຫດໃຫເ້ຼັ ຮຳເວຳຼ້ັ ໄດວັ້ຼ ົ່ ຳທຳດລະລຳຍເອ ເລກັຼ ໂຕຣໄລຕ໌ ນຳໄຟຟຳ້ັຼ ຫ ຍອມໃຫໄຼ້ັ ຟຟຳັ້ຼ ຜ່ົ ຳນໄດ.ັຼ້ ອອີ ງບວກເຄ່ົ ອນທົ່ ເີ ຂຳຼັ້ ຫຳແຄໂທດ ແລະ ຮບຼັ ເອເລກຼັ ຕຣງຈຳກ ແຄໂທດ ສົ່ ວນອອີ ງລບເຄົ່ ອນທ່ົ ເີ ຂຳຼ້ັ ຫຳແອໂນດ ແລະ ໃຫເຼ້ັ ອເລກຼັ ຕຣງແກ່ົ ແອໂນດ ດົ່ ງັຼ ນນັຼັ້ຼ , ຈ່ົ ງຶ ເທ່ົ ຳກບຼັ ວ່ົ ຳຂວຼ້ັ ໄຟຟຳ້ັຼ ເປັຼນບ່ົ ອນຖົ່ ຳຍໂອນເອເລກັຼ ຕຣງນນັຼັ້ຼ ເອງ, ຖົ່ ຳຍໂອນເອເລກຼັ ຕຣງຈຳກແຄໂທດມຳສ່ົ ູເອເລກັຼ ໂຕຣໄລຕ໌ ແລະ ຈຳກເອ ເລກັຼ ໂຕຣໄລຕໄ໌ ປສົ່ ູແອໂນດ ກະແສໄຟຟຳ້ຼັ ຈົ່ ງຶ ຜົ່ ຳນທຳດລະລຳຍຂອງເອເລກຼັ ໂຕຣໄລຕ໌ ແລະ ເຮດັຼ ໃຫໄ້ັຼ ຟເດນີ ຄບວງ ຈອນ. II. ກຳນແຍກສະລຳຍດວ້ັຼ ຍໄຟຟຳຼ້ັ ກຳນແຍກສະລຳຍດວຼັ້ ຍໄຟຟຳັ້ຼ ຄ ຂະບວນກຳນທົ່ ເີ ກດີ ຂນຶຼັ້ ໂດຍກະແສໄຟຟຳ້ັຼ ຜ່ົ ຳນເຂຳຼັ້ ໄປໃນທຳດລະລຳຍ 73 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກຼັ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມຼັ້ຼັ 2 ຂອງເອເລກັຼ ໂຕຣໄລຕ໌ ແລວ້ັຼ ເຮດັຼ ໃຫເຼ້ັ ກດີ ກຳນປົ່ ຽນແປງທຳງເຄມີ ກຳນປ່ົ ຽນແປງທຳງເຄມທີ ົ່ ເີ ກດີ ຂນຶ້ັຼ ເນົ່ ອງຈຳກກຳນ ແຍກສະລຳຍດວຼ້ັ ຍໄຟຟຳ້ັຼ ຄປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຊເີ ດຊນັຼ -ຣດີ ກັຼ ຊນຼັ ດ່ົ ງັຼ ໄດກຼັ້ ່ົ ຳວມຳແລວ້ັຼ ໂດຍແຍກປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກເປັຼນ ສອງສົ່ ວນຄ ອອກຊເີ ດຊນຼັ ກບຼັ ຣດີ ກຼັ ຊນຼັ ເຄ່ົ ງິ ທົ່ ເີ ປັຼນອອກຊເີ ດຊນັຼັຼ້ ເກດີ ຂນຶ້ັຼ ທ່ົ ແີ ອໂນດ ສົ່ ວນເຄົ່ ງິ ທ່ົ ເີ ປັຼນຣີດກຼັ ຊນຼັ ເກດີ ຂນຶັ້ຼ ທົ່ ແີ ຄໂທດ ແອນໄອອອນເຄົ່ ອນທ່ົ ເີ ຂຳຼັ້ ຫຳແອໂນດ ຖົ່ ຳຍໂອນເອເລກຼັ ຕຣງຈຳກແອນໄອອອນໃຫແ້ຼັ ກົ່ ແອໂນດເກດີ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຊເີ ດຊນັຼ ສົ່ ວນແຄດໄອອອນເຄ່ົ ອນທົ່ ເີ ຂຳຼັ້ ຫຳແຄໂທດ ແລວຼ້ັ ຮບັຼ ເອເລກັຼ ຕຣງຈຳກແຄໂທດເກດີ ປະຕິ ກລິ ຍິ ຳຣດີ ກຼັ ຊນັຼ . ເມ່ົ ອຜົ່ ຳນກະແສໄຟຟຳຼ້ັ ລງໃນນຳຕອີ ອມກລວທົ່ ຫີ ອມແຫວ ໄດໂ້ັຼ ລຫະນຳຕີອອມເກຳະທ່ົ ແີ ຄໂທດ ແລະ ກຳສກ ອອກມຳທຳງແອໂນດ ສະແດງວົ່ ຳເກດີ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຂນຶ້ັຼ . ມກີ ຳນແຍກເກອນຳຕອີ ອມກລວ, ນຳຕອີ ອມກລວ ໃນສະພຳບທຳດແຂງນຳໄຟຟຳຼັ້ ບ່ົ ໄດ້ັຼ ເຖງິ ວ່ົ ຳປະກອບໄປດວັຼ້ ຍອອີ ງທງຼັ ຜກຶ ກຕຳມ ກຳນທ່ົ ນີ ຳໄຟຟຳັ້ຼ ບ່ົ ໄດຼັ້ ເພຳະອອີ ງໃນ ທຳດແຂງເຄ່ົ ອນທົ່ ບີ ົ່ ໄດັຼ້ ແຕ່ົ ເມ່ົ ອໃຫຄັ້ຼ ວຳມຮອ້ັຼ ນຈນນຳຕອີ ອມກລວຫອມແຫວທົ່ ອີ ຸນຫະພູມປະມຳນ 800°C ໃສົ່ ຂວຼ້ັ ໄຟຟຳຼັ້ ທ່ົ ເີ ສ່ົ ອຍ ເຊົ່ ນຼັ : ແທົ່ ງກຳກບອນ ຫ ແພລທນິ ມຼັ ລງໄປແລວັ້ຼ ຜົ່ ຳນກະແສໄຟຟຳ້ຼັ ໂດຍຕົ່ ຈຳກແຫົ່ ງ ເຮດຼັ ໄຟກະ ແສຊ່ົ ເຊ່ົ ນຼັ : ແບດເຕຣີ ີ ຈະພບວົ່ ຳນຳຕອີ ອມທ່ົ ຫີ ອມແຫວນຳໄຟຟຳັ້ຼ ໄດຼັ້ ທງັຼ ນເີັຼ້ ພຳະໃນສະພຳບທຳດແຫວອອີ ງເຄ່ົ ອນທ່ົ ີ ໄດສັຼ້ ະດວກ. ກຳນນຳໄຟຟຳ້ຼັ ເກດີ ຂນຶ້ຼັ ດ່ົ ງຼັ ຂະບວນກຳນຕົ່ ໄປນ:ີັຼ້ ກ). Na+ ເຄົ່ ອນທ່ົ ໄີ ປສົ່ ູແຄໂທດ ຊົ່ ງຶ ມໄີ ຟຟຳຼ້ັ ບນຼັ ຈລຸ ບຮບັຼ ເອເລກັຼ ຕຣງຈຳກແຄໂທດ ເກດີ ຣດີ ກຼັ ຊນັຼ Na+ ປົ່ ຽນເປັຼນໂລຫະນຳຕອີ ອມ. Na+ + e-  Na ຂ). Cl- ເຄ່ົ ອນທ່ົ ໄີ ປສ່ົ ູແອໂນດຊົ່ ງຶ ມໄີ ຟຟຳຼັ້ ບນຼັ ຈບຸ ວກ ໃຫເ້ຼັ ອເລກຼັ ຕຣງແກ່ົ ແອໂນດ ເກດີ ອອກຊເີ ດຊນຼັ Cl- ປ່ົ ຽນເປຼັນອຳຕອມກ ແລວ້ຼັ ອຳຕອມກສອງອຳຕອມລວມກນຼັ ເປັຼນກຳສກໜົ່ ງຶ ໂມເລກຸນ ໄດກຼ້ັ ຳສກ ປຸດອອກມຳ ທຳງແອໂນດ. 2Cl-  Cl2 + e- ແຄໂທດ ແອໂນດ ຮູບທີ 1 ກຳນແຍກສະລຳຍດວຼັ້ ຍໄຟຟຳັ້ຼ ຂອງ NaCl ທົ່ ຫີ ອມແຫວ ກະແສໄຟຟຳັຼ້ ເດນີ ວນຄບວງຈນໄດເ້ຼັ ພຳະແອໂນດຮບັຼ ເອເລກຼັ ຕຣງຈຳກແອນໄອອອນ Cl- ເອເລກຼັ ຕຣງເດນີ ໄປຕຳມວງຈນໄຟຟຳຼ້ັ ນອກທຳດແຫວມຳທ່ົ ແີ ຄໂທດແລວຼ້ັ ຖົ່ ຳຍໂອນໄປສ່ົ ູແຄດໄອອອນ Na+ ເອເລກັຼ ຕຣງຫຳຍໄປ ທຳງແຄໂທດແລວຼັ້ ໄດເັ້ຼ ອເລກັຼ ຕຣງກບຼັ ມຳທຳງແອໂນດຄບເປຼັນວງຈອນ. ສຳລບຼັ ພຳຍໃນຂອງແຫວ ກຳນເຄົ່ ອນທົ່ ຂີ ອງ ໄຟຟຳັ້ຼ ບນຼັ ຈສຸ ບເນົ່ ອງມຳຈຳກກຳນເຄ່ົ ອນທ່ົ ຂີ ອງອອີ ງໃນສະໜຳມໄຟຟຳຼ້ັ . ຜນທົ່ ໄີ ດຈ້ຼັ ຳກກຳນຖ່ົ ຳຍໂອນເອເລກັຼ ຕຣງ 1 ໂມລ ເຮດຼັ ໃຫເ້ັຼ ກດີ ນຳຕອີ ອມ1 ໂມລ ແລະ ກ 1 ໂມລ ເພົ່ ອໃຫຼັ້ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຊເີ ດຊນັຼ ກບັຼ ຣດີ ກັຼ ຊນັຼ ດຸນດ່ົ ຽງກນັຼ ຈົ່ ງຶ ເຮດັຼ ຈຳນວນເອເລກຼັ ຕຣງໃຫເ້ຼັ ທ່ົ ຳກນຼັ ກົ່ ອນດົ່ ງຼັ ນ:ີຼັ້ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທ່ົ ແີ ຄໂທດ 2Na+ + 2e-  2Na ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທົ່ ແີ ອໂນດ 2Cl-  Cl2 + 2e- ປະຕກິ ລິ ຍິ ຂອງເຊລລ໌ 2Na+ + 2Cl-  2Na + Cl2 74 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກຼັ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມັຼຼັ້ 2 ຫ 2NaCl  2Na + Cl2 ກະແສໄຟຟຳັ້ຼ ທ່ົ ຜີ ່ົ ຳນລງໃນນຳຕອີ ອມກລວທ່ົ ຫີ ອມແຫວ ເຮດຼັ ໃຫໄ້ັຼ ດນຼັ້ ຳຕອີ ອມທົ່ ແີ ຄໂທດ ແລະ ກຳສກ ທົ່ ີ ແອໂນດ ຂະບວນກຳນເຊົ່ ນຼັ ນເີັ້ຼ ປຼັນກຳນແຍກສະລຳຍທຳດດວ້ຼັ ຍໄຟຟຳ້ັຼ . ເຮຳເວຳ້ັຼ ວ່ົ ຳນຳຕອີ ອມກລວທ່ົ ຫີ ອມແຫວ ຖກແຍກສະລຳຍດວຼັ້ ຍໄຟຟຳຼັ້ , ໄຟຟຳຼ້ັ ເປັຼນແຮງຂບຼັ ດນຼັ ໃຫປັຼ້ ະຕກິ ລິ ຍິ ຳທົ່ ບີ ົ່ ເກດີ ຂນຶ້ັຼ ເອງເຊ່ົ ນັຼ ນເີຼ້ັ ກດີ ຂນຶ້ຼັ ໄດ.້ຼັ ອຸປະກອນ ທງັຼ ຊຸ ດຊົ່ ງຶ ນຳໄຟຟຳຼ້ັ ປະກອບດວຼ້ັ ຍພຳຊະນະບນັຼ ຈເຸ ອເລກຼັ ໂຕຣໄລຕມ໌ ຂີ ວ້ຼັ ໄຟຟຳຼ້ັ ຄົ່ ູໜົ່ ງຶ ຕົ່ ຈຳກແຫ່ົ ງເຮດຼັ ໄຟກະແສກງ ເອນີຼັ້ ວ່ົ ຳ: ເຊລລເ໌ ອເອລກຼັ ໂຕຣໄລຕ໌ ເຊລລຊ໌ ະນດິ ນໃີັ້ຼ ຊພຼ້ັ ະລງັຼ ງຳນໄຟຟຳັຼ້ ຈຳກແຫ່ົ ງພຳຍນອກໄປເຮດັຼ ໃຫເ້ຼັ ກດີ ປະຕກິ ລິ ິ ຍຳເຄມ.ີ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ (4) ແລະ (5) ຊ່ົ ງຶ ເກດີ ຂນຶັ້ຼ ທົ່ ແີ ຄໂທກ ແລະ ແອໂນດເປຼັນເຄົ່ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ ຊົ່ ງຶ ກເປຼັນປະຕກິ ລິ ິ ຍຳ ຣດີ ກັຼ ຊນັຼ ແລະ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຊເີ ດຊນຼັ ນນຼັຼັ້ ເອງ ເມົ່ ອລວມກນັຼ ແລວ້ັຼ ຈົ່ ງຶ ຈະເປັຼນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຊເີ ດຊນຼັ -ຣີ ດກຼັ ຊນຼັ ໂດຍສມບູນ. ຖຳ້ັຼ ເຮຳເຮດຼັ ກຳນແຍກສະລຳຍທຳດລະລຳຍນຳຕີອອມກລວດວຼັ້ ຍໄຟຟຳັ້ຼ ທຳດລະລຳຍນຳຕີອອມກລວໄດຼ້ັ ຈຳກ ກຳນລະລຳຍນຳຕອີ ອມກລວໃນນຳ້ຼັ ພຳຍໃນທຳດລະລຳຍບົ່ ໄດມັຼ້ ແີ ຕົ່ ພຽງ Na+ ແລະ Cl- ເທ່ົ ຳນນຼັ້ັຼ ແຕົ່ ຍງັຼ ມໂີ ມ ເລກຸນນຳັຼ້ ຊ່ົ ງຶ ອຳດຖກອອກຊໄິ ດສ໌ ຫ ຣດີ ວິ ຊໄ໌ ດດັຼ້ ວຼ້ັ ຍ ສ່ົ ງິ ທົ່ ເີ ກດີ ຂນຶ້ັຼ ພຳຍໃນເຊລລເ໌ ອເລກຼັ ໂຕຣໄລຕມ໌ ດີ ່ົ ງຼັ ນ:ີຼັ້ ກ). Na+ ເຄົ່ ອນທົ່ ໄີ ປສ່ົ ູແຄໂທດ ຂ). ທ່ົ ແີ ຄໂທດ ມທີ ງັຼ Na+ ແລະ ໂມເລກຸນນຳຼ້ັ ອຳດເກດີ ຣດີ ກຼັ ຊນັຼ ຂນຶ້ຼັ ກບຼັ Na+ ຫ ໂມເລກຸນນຳັຼ້ ດົ່ ງຼັ ນ:ີ້ັຼ Na+ + e-  Na (7) 2H2O + 2e-  H2 + 2OH- (8) ລະຫວົ່ ຳງ Na+ ກບຼັ H2O, H2O ຖກຣດີ ວິ ຊໄ໌ ດງຼັ້ ົ່ຳຍກວ່ົ ຳ Na+ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທ່ົ ແີ ຄໂທດຈ່ົ ງຶ ເປຼັນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ (8)ໄດ້ັຼ ກຳສຮໂີ ດຣແຊນ. ຄ). CI- ເຄົ່ ອນທ່ົ ໄີ ປສ່ົ ູແອໂນດ ງ). ທ່ົ ແີ ອໂນດມທີ ງັຼ Cl- ແລະ ໂມເລກຸນນຳຼັ້ ອຳດເກດີ ອອກຊເີ ດຊນຼັ ຂນຶັຼ້ ກບຼັ Cl- ຫ ໂມເລກຸນນຳຼັ້ ດົ່ ງຼັ ນ:ີັຼ້ 2Cl- +  Cl2 + 2 e- (9) 2H2O + 2e-  O2 + 4H+ + 2e- (10) ແຕົ່ ເນ່ົ ອງຈຳກ Cl- ຖກອອກຊໄິ ດສໄ໌ ດງັ້ຼ ົ່ ຳຍກວ່ົ ຳ H2O ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ (9) ຈ່ົ ງຶ ເປຼັນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທ່ົ ເີ ກດີ ຂນຶ້ຼັ ທົ່ ແີ ອໂນດ ໄດຼັ້ ກຳສກ. ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຂອງເຊລລໄ໌ ດຈຼັ້ ຳກກຳນລວມສມຜນ (8) ແລະ (9) ເຂຳ້ັຼ ນຳກນຼັ 2Cl- + 2H2O  H2 + Cl2 + 2OH- ກຳນແຍກສະລຳຍທຳດລະລຳຍນຳຕີອອມກລວ ທົ່ ເີ ຂມັຼັຼ້ ຂຸ ນັ້ຼ ພຄວນດວັຼ້ ຍໄຟຟ້ຼັຳໄດກ້ັຼ ຳສຮໂີ ດຣແຊນທົ່ ີແຄ ໂທດ ແລະ ກຳສກທ່ົ ແີ ອໂນດ. ສ່ົ ວນ Na+ ຄງຢົ່ ູໃນທຳດລະລຳຍຕຳມເດມີ ແລະ ເມົ່ ອເຮດັຼ ກຳນແຍກສະລຳຍດວັຼ້ ຍ ໄຟຟຳ້ັຼ ເລອ້ຼັ ຍໄປດນໆກຈະມີ OH- ສະສມຫຳຍຂນຶຼ້ັ . ພຳຍຫງຼັ ກຳນແຍກສະລຳຍດວຼັ້ ຍໄຟຟຳັ້ຼ ແລວຼັ້ ຖຳຼັ້ ເອຳທຳດລະ ລຳຍທົ່ ເີ ຫອ ໄປລະເຫຍີ ຈະໄດທ້ຼັ ຳດແຂງຮດີ ດກຊດິ ນຳຕອີ ອມຕກຜກຶ ອອກມຳ ກຳນແຍກຍະລຳຍທຳດລະລຳຍນຳຕີ ອອມກລວດວັ້ຼ ຍໄຟຟຳຼ້ັ ຈົ່ ງຶ ເປຼັນວທິ ຕີ ຽມຮດີ ດກຊດິ ນຳຕອີ ອມອກີ ດວຼັ້ ຍ. ຖຳ້ັຼ ພຳຍໃນເຊລລເ໌ ອເລກັຼ ໂຕຣໄລຕມ໌ ທີ ຳດລະລຳຍນຳຕອີ ອມຊຸນຟັຼດທ່ົ ເີ ກດີ ຂນຶຼ້ັ ມດີ ່ົ ງຼັ ນ:ີຼັ້ ກ). Na+ ເຄ່ົ ອນທົ່ ໄີ ປສົ່ ູແຄໂທດ ຂ). ທົ່ ແີ ຄໂທດທງຼັ Na+ ແລະ H2O ອຳດເກດີ ຣດີ ກຼັ ຊນຼັ ໄດ້ັຼ ແຕ່ົ H2O ຖກຣີດວິ ຊໄ໌ ດງຼັ້ ົ່ ຳຍກວົ່ ຳ Na+, H2O ຈົ່ ງຶ ເປຼັນທຳດທ່ົ ຖີ ກຣດີ ວິ ຊ໌ ບົ່ ແມົ່ ນ Na+ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທ່ົ ແີ ຄໂທດຄ: 2H2O + 2e-  H2 + 2OH- ໄດກຼັ້ ຳສຮໂີ ດຣແຊນທົ່ ແີ ຄໂທດ ຄ). SO42 ເຄົ່ ອນທົ່ ໄີ ປສ່ົ ູແອໂນດ 75 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກຼັ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມຼັັຼ້ 2 ງ). ທ່ົ ແີ ອໂນດທງັຼ SO42 ແລະ H2O ອຳດເກດີ ອອກຊເີ ດຊນຼັ ໄດຼັ້ 2SO42  S2O82  2e ແຕ່ົ H2O ຖກອອກຊໄິ ດສໄ໌ ດງ້ັຼ ົ່ ຳຍກວ່ົ ຳ SO42 ຈົ່ ງຶ ໄດກ້ຼັ ຳສອກຊແີ ຊນທ່ົ ີແອໂນດ ເອຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທົ່ ແີ ຄ ໂທດ ຄນູ 2 ແລວ້ຼັ ບວກກບັຼ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທົ່ ແີ ອໂນດໄດປ້ັຼ ະຕກິ ລິ ຍິ ຳຂອງເຊລລຄ໌ : 6H2O 2H2  O2  4H   4e H+ ແລະ OH- ຈະລວມກນັຼ ເປຼັນ H2O ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທົ່ ໄີ ດຈຼ້ັ ຳກກຳນແຍກຍະລຳຍທຳດລະລຳຍ Na2SO4 ດວຼ້ັ ຍໄຟຟຳຼ້ັ ຄ: H2O →ກຳນແຍກສະລຳຍດວ້ຼັ ຍໄຟຟຳຼ້ັ 2H2 + O2 ຄຳັ້ຼ ຍຄກບັຼ ເປັຼນກຳນແຍກຍະລຳຍນຳຼັ້ ດວັ້ຼ ຍໄຟຟຳຼ້ັ ໃຫໄ້ັຼ ດກັຼ້ ຳສຮໂີ ດຣແຊນ ແລະ ກຳສອກຊແີ ຊນຖຳ້ຼັ ເບົ່ ງິ ຈຳກສມຜນກ ຄກບັຼ ວົ່ ຳ ບ່ົ ໄດກຼັ້ ົ່ ຽວຂອ້ຼັ ງດວັ້ຼ ຍແຕົ່ ຖຳຼ້ັ ບົ່ ມີ Na2SO4 ກຈະບົ່ ມກີ ະແສໄຟໄຫ ແລະ ບົ່ ມີ H2 ແລະ O2 ເກດີ ຂນຶຼັ້ . ກຳນມີ Na2SO4 ຢົ່ ູດວ້ັຼ ຍໃນນຳັຼ້ ຊ່ົ ວຍຮກຼັ ສຳຄວຳມເປັຼນກຳງທຳງໄຟຟຳັ້ຼ ອອ້ຼັ ມໆ ຂວັ້ຼ ໄຟຟຳັຼ້ ໄວຼ້ັ ເມ່ົ ອກຳນແຍກສະລຳຍ ດວຼ້ັ ຍໄຟຟຳັຼ້ ເກດີ ຂນຶ້ຼັ . ທຳດລະລຳຍອອຼ້ັ ມໆ ແອໂນດມີ H+ ຊົ່ ງຶ ມໄີ ຟຟຳຼ້ັ ບນຼັ ຈບຸ ວກເກດີ ຂນຶຼ້ັ ຈຳນວນຫຳຍໂດຍບ່ົ ມອີ ີ ອງລບທ່ົ ຈີ ະຊົ່ ວຍຮກັຼ ສຳຄວຳມເປຼັນກຳງ ທຳນອງດຽວກນັຼ ທຳດລະລຳຍໃນບລເິ ວນອອັຼ້ ມແຄໂທດກມີ OH- ຈຳນວນ ຫຳຍບ່ົ ມອີ ອີ ງບວກຢົ່ ູໃກຄຼັ້ ຽງ ຖຳັຼ້ ມີ Na2SO4 (ຫ ເອເລກຼັ ໂຕຣໄລຕອ໌ ົ່ ນບຳງຊະນດິ ) Na+ ເຄົ່ ອນໄປຫຳແຄໂທດກ ຈະປະປນເຂຳ້ັຼ ນຳກນັຼ ກບັຼ OH- ຊົ່ ງຶ ເກດີ ຂນຶ້ັຼ ບົ່ ອນນນຼັັ້ຼ ແລະ SO42 ກເຄ່ົ ອນໄປທຳງແອໂນດ ແລະ ປະປນໄປກບຼັ H+ ທົ່ ເີ ກດີ ຂນຶັຼ້ ທ່ົ ບີ ລເິ ວນແອໂນດໂດຍວທິ ນີ ີຼ້ັ ບລເິ ວນໃກໆັຼ້ ຂວຼັ້ ໄຟຟຳ້ຼັ ກຈະມທີ ງັຼ ໄຟຟຳ້ຼັ ບນັຼ ຈບຸ ວກ ແລະ ໄຟຟຳັຼ້ ບນັຼ ຈລຸ ບ ເທົ່ ຳໆກນຼັ . ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຊເິ ດຊນຼັ ແລະ ຣດີ ກຼັ ຊນຼັ ທ່ົ ຂີ ວັຼ້ ໄຟຟຳັ້ຼ ເກດີ ຂນຶຼັ້ ໄດເັ້ຼ ລອັຼ້ ຍໄປ. ທຳດລະລຳຍທອງຊຸນຟດ ເມ່ົ ອຖກແຍກສະລຳຍດວຼ້ັ ຍໄຟຟຳັ້ຼ ໂດຍໃຊຂັຼ້ ວຼັ້ ໄຟຟຳັ້ຼ ເສ່ົ ອຍ ເຊົ່ ນຼັ : ແພລທນິ ມຼັ ຈະ ເກດີ ຂະບວນກຳນຕົ່ ໄປນ:ີັຼ້ ກ). Cu2+ ເຄົ່ ອນທົ່ ໄີ ປສົ່ ູແຄໂທດ ຂ). ທົ່ ແີ ຄໂທດທງັຼ Cu2+ ແລະ H2O ອຳດຖກຣີດວິ ຊແ໌ ຕ່ົ Cu2+ ຖກຣີດວິ ຊໄ໌ ດງຼັ້ ່ົ ຳຍກວົ່ ຳ H2O ຈົ່ ງຶ ໄດັຼ້ ໂລຫະທອງແດງທົ່ ແີ ຄໂທດ ບ່ົ ໄດກ້ຼັ ຳສ H2 ເໝອນກບຼັ ໃນກລະນແີ ຍກສະລຳຍທຳດລະລຳຍ Na2SO4 ດວຼັ້ ຍໄຟຟຳັ້ຼ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຣດີ ກຼັ ຊນັຼ ທ່ົ ແີ ຄໂທດຄ: Cu2+ + 2e-  Cu ຄ). SO42 ເຄ່ົ ອນທົ່ ໄີ ປສົ່ ູແອໂນດ ງ). ທ່ົ ແີ ອໂນດໄດແັຼ້ ກສ໌ O2 ດວ້ັຼ ຍເຫດຜນທຳນອງດຽວກນຼັ ກບຼັ ກຳນແຍກສະລຳຍທຳດລະລຳຍ Na2SO4 ດວຼັ້ ຍໄຟຟຳຼັ້ . 2H2O  O2 + 4H+ + 4e- ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຂອງເຊລລຄ໌ : 2Cu2+ + 2H2O  2Cu + O2 + 4H+ III. ກດເກນຂອງຟຳຣຳເດຍ ລະຫວົ່ ຳງເກດີ ກຳນແຍກສະລຳຍດວຼ້ັ ຍໄຟຟຳ້ຼັ ໄຟຟຳ້ັຼ ຜ່ົ ຳນລງໄປໃນເອເລກັຼ ໂຕຣໄລຕ໌ ແລະ ເຮດັຼ ໃຫເຼັ້ ກດີ ປະຕິ ກລິ ຍິ ຳອອກຊເີ ດຊນຼັ ກບັຼ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຣີດກຼັ ຊນັຼ ທ່ົ ແີ ອໂນດ ແລະ ແຄໂທດ ເຮຳສຳມຳດວດຼັ ປະລມິ ຳນໄຟຟຳັ້ຼ ທົ່ ຜີ ່ົ ຳນລງ ໄປໃນເອເລກັຼ ໂຕຣໄລ ແລະ ປະລມິ ຳນທຳດທ່ົ ປີ ົ່ ຽນແປງທຳງເຄມທີ ່ົ ຂີ ວ້ັຼ ໄຟຟຳັ້ຼ ທງຼັ ສອງໄດັຼ້ ແລະ ທງຼັ ສອງຢົ່ ຳງນມີຼັ້ ີ ຄວຳມສຳພນຼັ ກນັຼ ເພຳະປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຣດີ ກັຼ ຊນັຼ ທ່ົ ແີ ຄໂທດ ແລະ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຊເີ ດຊນັຼ ທ່ົ ແີ ອໂນດກ່ົ ຽວຂອັ້ຼ ງກບັຼ ເອ ເລກຼັ ຕຣງຈຳນວນໜ່ົ ງຶ ໂດຍສະເພຳະໃນ ແຕ່ົ ລະປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ ເຊ່ົ ນຼັ : ໃນກຳນແຍກສະລຳຍທຳດລະລຳຍເງນິ ນຕີ ຣດຼັ , ອີ ອງເງນິ 1 ອອີ ງຮບຼັ ເອເລກຼັ ຕຣງ 1 ຕວແລວັ້ຼ ໃຫອຼັ້ ຳຕອມເງນິ 1 ອຳຕອມ. Ag+ + e-  Ag 76 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມຼັ້ັຼ 2 Ag+ ແລະ ເອເລກັຼ ຕຣງສຳພນຼັ ກນັຼ ທຳງປະລມິ ຳນ ເຮຳເວຳ້ັຼ ໄດວຼ້ັ ່ົ ຳຈຳນວນໂມລຂອງ Ag+ ສຳພນັຼ ກບຼັ ຈຳນວນໂມນ ຂອງເອເລກຼັ ຕຣງ Ag+ 1 ໂມລຮບັຼ ເອເລກຼັ ຕຣງ 1 ໂມລໄປເປຼັນ Ag 1 ໂມລ ຫ ເວຳຼັ້ ອກີ ຢ່ົ ຳງໜົ່ ງຶ ວົ່ ຳເອເລກັຼ ຕຣງ 1 ໂມລ ຣດີ ວິ ຊ໌ Ag+ 1 ໂມລ ໃຫ ຼ້ັ Ag 1 ໂມລ. ຖຳັ້ຼ ເປັຼນອອີ ງທອງປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຣດີ ກັຼ ຊນຼັ ເກດີ ຂນຶ້ັຼ ດ່ົ ງັຼ ນ:ີ້ັຼ Cu2+ + 2e-  Cu ເອເລກັຼ ຕຣງ 1 ໂມລ ຣດີ ວິ ຊ໌ Cu2+ 2 ໂມລ ໃຫັຼ້ Cu 1 ໂມລ ຖຳ້ຼັ ເຮຳຮູໄ້ຼັ ຟຟຳຼ້ັ ບນຼັ ຈທຸ ງັຼ ໝດທ່ົ ເີ ອເລກຼັ ຕຣງ 1 ໂມລ 2 ມຢີ ່ົ ູ ເຮຳກຈະໄດປຼັ້ ະລມິ ຳນໄຟຟຳ້ຼັ ທ່ົ ສີ ຳພນັຼ ກບັຼ ປະລມິ ຳນມວນສຳນ. ກຳນວດັຼ ກະແສໄຟຟຳ້ັຼ ນນຼັ້ຼັ ເຮຳວດັຼ ກນຼັ ດວຼ້ັ ຍຫວໜົ່ ວຍອຳແປ ເມົ່ ອຜ່ົ ຳນກະແສໄຟຟຳັ້ຼ 1 ອຳແປ (A) ລງໄປ ໃນທຳດລະລຳຍເງນິ ນຕີ ຣດຼັ 1 ວນິ ຳທີ ໃຫເ້ັຼ ງນິ ແຍກອອກມຳໜກຼັ 0.001118 ກຳມ ສ່ົ ວນປະລມິ ຳນໄຟຟຳຼ້ັ ວດັຼ ກນັຼ ເປັຼນຄູລອມ 1 ຄູລອມ (C) ຄປະລມິ ຳນໄຟຟຳັ້ຼ ທ່ົ ກີ ະແສໄຟຟຳັ້ຼ 1 ອຳແປສ່ົ ງ ຜ່ົ ຳນວດັຼ ຖຸໃດໆເປັຼນເວລຳ 1 ວນິ ຳທ.ີ C=As ປະລມິ ຳນໄຟຟຳ້ຼັ ເປຼັນຄລູ ອມ = ກະແສເປຼັນອຳແປ x ເວລຳເປັຼນວນິ ຳທີ ກະແສໄຟຟຳັຼ້ ຈະຜ່ົ ຳນຈຳກຈດຸ ໜົ່ ງຶ ໄປຍງຼັ ອກີ ຈດຸ ໜົ່ ງຶ ໄດຕຼັ້ ອັ້ຼ ງມຄີ ວຳມຕ່ົ ຳງເດນີ ເຄົ່ ອນ ຫ ແຮງເຄົ່ ອນໄຟຟຳຼັ້ ຫວໜ່ົ ວຍຂອງຄວຳມຄວຳມແຮງໄຟຟຳັ້ຼ ຫ ແຮງເຄົ່ ອນໄຟຟຳຼັ້ ເອນີຼ້ັ ວົ່ ຳ: ໂວນ 1 ໂວນ (V) ຄ ຄວຳມແຮງໄຟຟຳັ້ຼ ລະຫວົ່ ຳງຈດຸ 2 ຈດຸ ເທງິ ຕວນຳທົ່ ມີ ກີ ະແສຂະໜຳດ 1 ອຳແປໄຫຜົ່ ຳນເຮດັຼ ໃຫເຼັ້ ກດີ ມພີ ະລງັຼ ງຳນ 1 ວດຼັ ລະຫວົ່ ຳງສອງ ຈດຸ ນນັຼ້ຼັ . ໃນ ຄ.ສ. 1834 ໄມເຄນີ ຟຳຣຳເດຍ໌ (Michael Faraday) ສກຶ ສຳຄວຳມສຳພນຼັ ລະຫວົ່ ຳງປະລມິ ຳນໄຟຟຳຼ້ັ ທ່ົ ໃີ ຊກັ້ຼ ບັຼ ປະລມິ ຳນທຳດທົ່ ເີ ກດີ ຂນຶັຼ້ ໃນກຳນແຍກສະລຳຍດວ້ຼັ ຍໄຟຟຳຼ້ັ ແລະ ໄດເັຼ້ ວຳຼັ້ ວົ່ ຳ: 1). ປະລມິ ຳນທຳດທ່ົ ເີ ກດີ ຂນຶັ້ຼ ທົ່ ຂີ ວ້ັຼ ໄຟຟຳັ້ຼ ເປຼັນປະຕພິ ຳກກບຼັ ປະລມິ ຳນໄຟຟຳຼ້ັ ທ່ົ ຜີ ່ົ ຳນທຳດລະລຳຍ 2). ປະລມິ ຳນທຳດແຕ່ົ ລະຊະນດິ ທ່ົ ເີ ກດີ ຂນຶຼ້ັ ທົ່ ຂີ ວຼ້ັ ໄຟຟຳຼັ້ ໂດຍກຳນຜ່ົ ຳນໄຟຟຳັ້ຼ ປະລມິ ຳນເທົ່ ຳກນຼັ ເປັຼນປະຕິ ພຳກກບັຼ ນຳັ້ຼ ໜກັຼ ສມມລູ ຂອງທຳດ. ຂຄຼ້ັ ວຳມຂຳັຼ້ ງເທງິ ນເີຼັ້ ປັຼນກດເກນກຳນແຍກສະລຳຍດວຼັ້ ຍໄຟຟຳັ້ຼ ຂອງຟຳຣຳເດຍ໌ ຈຳກກດເກນຂອງຟຳຣຳເດຍຂ໌ ທ້ຼັ ຳອດິ ເຮຳພບວົ່ ຳ ນຳ້ັຼ ໜກຼັ ຂອງທຳດໃດທຳດໜ່ົ ງຶ ທົ່ ເີ ກດີ ຂນຶ້ຼັ ໂດຍກຳນແຍກ ສະລຳຍດວ້ັຼ ຍໄຟຟຳ້ັຼ ຂນຶຼັ້ ຢ່ົ ູກບັຼ ປະລມິ ຳນໄຟຟຳັຼ້ ທົ່ ຜີ ່ົ ຳນທຳດລະລຳຍ ຖຳັຼ້ ປະລມິ ຳນໄຟຟຳ້ຼັ 1 C ແຍກທຳດອອກມຳໄດັຼ້ ໜກຼັ x ກຳມ ໄຟຟຳ້ັຼ 5 C ກຈະໃຫທັຼ້ ຳດ 5 x ກຳມ. ຈຳກກດເກນຂອງຟຳຣຳເດຍຂ໌ ສັ້ຼ ອງ ຊົ່ ງຶ ເວຳັ້ຼ ວ່ົ ຳ ນຳ້ັຼ ໜກຼັ ຂອງທຳດແຕົ່ ລະຊະນດິ ທ່ົ ເີ ກດີ ຂນຶ້ຼັ ທົ່ ຂີ ວ້ັຼ ໄຟຟຳັ້ຼ ເມ່ົ ອ ຜົ່ ຳນ ໄຟຟຳຼັ້ ປະລມິ ຳນເທົ່ ຳກນັຼ ຈະເປັຼນປະຕພິ ຳກກບຼັ ນຳ້ຼັ ໜກຼັ ສມມູລຂອງທຳດ ດ່ົ ງຼັ ນທີຼ້ັ ຳດຕ່ົ ຳງໆຢ່ົ ຳງລະ 1 ສມມູລ ເກດີ ຈຳກໄຟຟຳັ້ຼ ຈຳນວນເທົ່ ຳກນັຼ . ຕຳມທົ່ ເີ ວຳ້ັຼ ມຳແລວຼ້ັ ວ່ົ ຳ ໃນກຳນທ່ົ ອີ ອີ ງເງນິ 1 ໂມລ ປົ່ ຽນເປຼັນອຳຕອມເງນິ 1 ໂມລທ່ົ ແີ ຄໂທດໄດນັ້ຼ ນັຼ້ຼັ ຕອ້ັຼ ງ ກຳນເອເລກັຼ ຕຣງ 1 ໂມລມຳຣດີ ວິ ຊອ໌ ອີ ງ ຈຳນວນນນຼັຼັ້ ເຮຳຄດິ ປະລມິ ຳນໄຟຟຳຼັ້ ຈຳກເອເລກຼັ ຕຣງ 1 ໂມລໄດດັ້ຼ ົ່ ງັຼ ນ:ີັຼ້ ເອເລກັຼ ຕຣງ 1 ອະນຸພຳກ ມໄີ ຟຟຳັ້ຼ ບນຼັ ຈຸ 1.602 x 10-19 C ເອເລກຼັ ຕຣງ 1 ໂມລ ຫ 6.023 x 1023 ອະນຸພຳກມໄີ ຟຟຳຼັ້ ບນຼັ ຈຸ 96489 C ຫ ປະມຳນ 96500 C ປະລມິ ຳນໄຟຟຳ້ັຼ 28500 ຄລູ ອມບນ໌ ເີັຼ້ ອນີັຼ້ ວົ່ ຳ ໜົ່ ງຶ ຟຳຣຳເດຍ (F) ໄຟຟຳຼ້ັ 1 ຟຳຣຳເດຍເ໌ ຮດັຼ ໃຫເ້ັຼ ກດີ ທຳດແຕ່ົ ລະຊະນດິ ຂນຶັ້ຼ ທົ່ ຂີ ວ້ຼັ ໄຟຟຳຼັ້ ຈຳນວນ 1 ສມມລູ ເທ່ົ ຳກນຼັ . ຈຳກປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຣດີ ກຼັ ຊນັຼ ແລະ ອອກຊເິ ດຊນຼັ ຕ່ົໄປນ:ີຼັ້ 77 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ົ່ ວໄປເຫມັຼັຼ້ 2 Ag+ + e-  Ag Cu2+ + 2e-  Cu Al3+ + 3e-  Al 2 H+ + 2e-  H2 2Cl-  Cl2 + 2e- 2H2O  O2 + 4H+ + 4e- ຈະເຫນັຼ ວົ່ ຳປະລມິ ຳນໄຟຟຳ້ັຼ 1 ຟຳຣຳເດຍ໌ (ຫ 1 ໂມລ ເອເລກັຼ ຕຣງ) ເຮດຼັ ໃຫເຼ້ັ ກດີ ທຳດທົ່ ຂີ ວ້ຼັ ໄຟຟຳ້ັຼ ຄ Ag 1 ໂມລ ຫ 1 ສມມູລ, Cu 1 ໂມລ ຫ 1 ສມມູລ, Al 1 ໂມລ ຫ 1 ສມມູລ, H2 1 ໂມລ ຫ 1 ສມມູລ, Cl2 1 2 3 2 2 ໂມນ ຫ 1 ສມມລູ , ແລະ O2 1 ໂມລ ຫ 1 ສມມູລ. ນຳຼ້ັ ໜກັຼ ກຳມສມມູລຂອງທຳດໃນກລະນນີ ມີຼ້ັ ຄີ ່ົ ຳເທ່ົ ຳກບຼັ ນຳ້ັຼ 2 ໜກຼັ ກຳມໂມລຫຳນດວ້ັຼ ຍຈຳນວນເອເລກຼັ ຕຣງທ່ົ ຮີ ບຼັ ມຳ ຫ ທ່ົ ເີ ສຍໄປຕ່ົ ທຳດ 1 ໂມລທ່ົ ຂີ ວຼ້ັ ໄຟຟຳັ້ຼ . 1 ກຳມສມມລູ ຂອງ Ag = ນຳ້ຼັ ໜກັຼ ກຳມໂມລ = 107.9  107.9 ກຳມ 1 1 1 ກຳມສມມລູ ຂອງ Cu = ນຳັຼ້ ໜກັຼ ກຳມໂມລ = 63.54  31.77 ກຳມ 2 2 1 ກຳມສມມູລຂອງ Al = ນຳັ້ຼ ໜກັຼ ກຳມໂມລ = 26.98  8.99 ກຳມ 3 2 1 ກຳມສມມູລຂອງ H2 = ນຳ້ຼັ ໜກັຼ ກຳມໂມລ 2.016 1.008 ກຳມ 2= 2 1 ກຳມສມມລູ ຂອງ Cl2 = ນຳັຼ້ ໜກຼັ ກຳມໂມລ = 70.90  35.45 ກຳມ 1 ກຳມສມມລູ ຂອງ O2 = ນຳັ້ຼ ໜກຼັ ກ2ຳມໂມລ = ກຳມ 2 4 32  8 4 ໜ່ົ ງຶ ຟຳຣຳເດຍເ໌ ປັຼນປະລມິ ຳນໄຟຟຳຼ້ັ ທົ່ ຣີ ດີ ວິ ທຳດ 1 ສມມູລທົ່ ແີ ຄໂທດ ຫ ອອກຊໄິ ດສທ໌ ຳດ 1 ສມມູລທົ່ ແີ ອໂນດຖຳຼ້ັ ຕດິ ຕຳມນຳ້ັຼ ໜກັຼ ເປັຼນກຳມໄຟຟຳ້ຼັ 1 ຟຳຣຳເດຍໃ໌ ຫເ້ັຼ ງນິ ໜກຼັ 107.9 ກຳມ, ທອງແດງ 31.77 ກຳມ, ອຳລູມນີ ອີ ອມ 8.99 ກຳມ, ຮໂີ ດຣແຊນ 1.008 ກຳມ, ກ 35.45 ກຳມ ແລະ ອກຊແີ ຊນ 6 ກຳມ ທົ່ ຂີ ວ້ັຼ ໄຟຟຳັ້ຼ . ຕວຢົ່ ຳງ 1: ຖຳ້ັຼ ໃຫກ້ຼັ ະແສ 20 A ໄຫຜົ່ ຳນທຳດລະລຳຍ CuSO4 ຈະໄດທັ້ຼ ອງແດງຈກັຼ ກຳມຕົ່ ຊ່ົ ວໂມງ? ວທິ ແີ ກ:ຼັ້ ຊອກຫຳປະລມິ ຳນໄຟຟຳ້ັຼ ເມ່ົ ອກະແສ 20 A ໄຫ 1 ຊ່ົ ວໂມງ ປະລມິ ຳນໄຟຟຳັ້ຼ = ກະແສເປຼັນອຳແປ x ເວລຳເປຼັນວນິ ຳທີ = 20 x 60 x 60 = 72000 C = 72000  0.746 ຟຳຣຳເດຍ 96500 ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທ່ົ ແີ ຄໂທດ Cu2+ + 2e-  Cu ປະລມິ ຳນໄຟຟຳຼ້ັ 1 ຟຳຣຳເດຍໃຫທຼັ້ ອງແດງໜກັຼ 1 ກຳມສມມູລ 78 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກຼັ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມັຼັ້ຼ 2 = 63.54  31.77 ກຳມ 2 ດົ່ ງັຼ ນນຼັ້ັຼ , ປະລມິ ຳນໄຟຟຳ້ັຼ 0.746 ຟຳຣຳເດຍໃ໌ ຫທ້ຼັ ອງແດງ 0.746 x 31.77 = 23.70 ກຳມ ຕວຢົ່ ຳງ 2: ຈະໃຊເ້ຼັ ວລຳດນເທົ່ ຳໃດຈ່ົ ງຶ ຈະແຍກເງນິ ໄດໜຼ້ັ ກຼັ 21.58 ກຳມ ຈຳກທຳດລະລຳຍ AgNO3 ໂດຍໃຊ້ັຼ ກະ ແສ 15 A? ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທົ່ ແີ ຄໂທດ Ag+ + e-  Ag ວທິ ແີ ກ:້ຼັ ປະລມິ ຳນໄຟຟຳຼັ້ 1 ຟຳຣຳເດຍໃ໌ ຫເັ້ຼ ງນິ ໜກຼັ 1 ກຳມສມມລູ = 107.9 ກຳມ ຖຳ້ຼັ ແຍກເງນິ ໄດໜ້ັຼ ກຼັ 21.58 ກຳມ ຕອຼ້ັ ງໃຊໄັຼ້ ຟຟຳັຼ້ = 21.58  0.2 6 - 6.2 ຟຳຣຳເດຍ 107.9 0.2 ຟຳຣຳເດຍ = 0.2 x 96500 = 19300 C ປະລມິ ຳນໄຟຟຳຼັ້ ເປຼັນຄລູ ອມບ໌ = ກະແສເປັຼນອຳແປ x ເວລຳເປັຼນນຳທີ ດົ່ ງັຼ ນນັຼ້ັຼ , ຈົ່ ງຶ ຕອຼັ້ ງໃຊເ້ັຼ ວລຳແຍກເງນີ ຈຳນວນນີ້ັຼ = ປະລມິ ຳນໄຟຟຳ້ັຼ ກະແສ = 19300  1287 ວນິ ຳທີ 15 ຫ 21 ນຳທີ 27 ວນິ ຳທີ ຕວຢ່ົ ຳງ 3: ຈົ່ ງຊອກຫຳປະລມິ ຳນ (ທ່ົ ີ STP) ຂອງ H2 ແລະ O2 ທ່ົ ເີ ກດີ ຂນຶັ້ຼ ທ່ົ ຂີ ວ້ຼັ ໄຟຟຳ້ັຼ ເມົ່ ອຜົ່ ຳນກະແສ 25 A ລງໃນທຳດລະລຳຍ Na2SO4 ດນ 2 ຊົ່ ວໂມງ? ວທິ ແີ ກ:້ັຼ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທ່ົ ແີ ຄໂທດ 2 H2O + 2e-  H2 + 2OH- ໄຟຟຳ້ັຼ 1 ຟຳຣຳເດຍ໌ ໃຫ ັ້ຼ H2 1 ໂມລ 2 ກະແສ 25 A ໄຫດນ 2 ຊ່ົ ວໂມງເປັຼນປະລມິ ຳນໄຟຟຳຼ້ັ = 25 x 2 x 60 x 60 C = 1800 x102  1.87 ຟຳຣຳເດຍ 965 x10 2 ປະລມິ ຳນໄຟຟຳັ້ຼ 1 ຟຳຣຳເດຍ ໃຫ ້ັຼ H2 1 ໂມລ ຫ 22.4 ລດິ ທົ່ ີ STP 2 2 ປະລມິ ຳນໄຟຟຳຼັ້ 1.87 ຟຳຣຳເດຍ ໃຫັຼ້ H2 11.2 x 1.87 = 20.94 ລດິ IV. ກຳນຊຸບໂລຫະດວັຼ້ ຍໄຟຟຳັ້ຼ ຕງັຼ້ຼັ ແຕ່ົ ຕນັ້ຼ ມຳໄດກ້ັຼ ົ່ ຳວເຖງິ ແຕົ່ ຂວ້ຼັ ໄຟຟຳັ້ຼ ຊະນດິ ເສ່ົ ອຍ ເຊ່ົ ນັຼ : ແພລທນິ ມຼັ ແລະ ແກຣໄຟ ຊ່ົ ງຶ ບ່ົ ໄດເ້ຼັ ຂຳຼັ້ ຮ່ົ ວມ ໃນ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຊເີ ດຊນັຼ -ຣີດກຼັ ຊນັຼຼ້ັ ເຮຳອຳດເຮດັຼ ເຊລຕເ໌ ອເລກັຼ ໂຕຣໄລຕໂ໌ ດຍໃຫຂຼັ້ ວ້ັຼ ໄຟຟ້ຼັຳມສີ ົ່ ວນຮ່ົ ວມໃນ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳດວັ້ຼ ຍ ດົ່ ງັຼ ຕວຢ່ົ ຳງເຊ່ົ ນັຼ : ໃຊແັຼ້ ທ່ົ ງທອງແດງເປຼັນຂວັຼ້ ໄຟຟຳັຼ້ ຈ່ົ ມຸ ລງໃນທຳດລະລຳຍທອງຊຸນຟັຼດເມ່ົ ອຜ່ົ ຳນ ກະແສໄຟລງໄປ ທົ່ ແີ ອໂນດເກດີ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຊເີ ດຊນຼັ . Cu  Cu2+ + 2e- ແລະ ທ່ົ ແີ ຄໂທດເກດີ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຣດີ ກັຼ ຊນັຼ Cu2+ + 2e-  Cu ຕວແອໂນດທອງແດງຖກອອກຊໄິ ດສເ໌ ອງ, ອຳຕອມທອງແດງທ່ົ ແີ ທົ່ ງແອໂນດເສຍເອເລກັຼ ຕຣງໄປແລວ້ັຼ ກຳຍເປັຼນອີ ອງທອງລງໄປຢົ່ ູໃນທຳດລະລຳຍ ສ່ົ ວນອອີ ງທອງໃນທຳດລະລຳຍຮບັຼ ເອເລກັຼ ຕຣງ ທົ່ ແີ ຄໂທດກຳຍເປຼັນຜກຶ ທອງແດງ ເກຳະຕດິ ຢ່ົ ູທົ່ ແີ ຄໂທດ. ເມ່ົ ອກຳນແຍກສະລຳຍດວຼັ້ ຍໄຟຟຳ້ຼັ ດຳເນນີ ຕ່ົ ໄປແທົ່ ງທອງແດງທ່ົ ເີ ປຼັນແອໂນດຫຸຍຫຽຼັ້ ນລງ ແຕ່ົ ແຄໂທດມໂີ ລຫະທອງແດງເກຳະໜຳຂນຶຼັ້ . 79 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມັຼັ້ຼ 2 ເນ່ົ ອງຈຳກຣດີ ກັຼ ຊນັຼ ເກດີ ຂນຶ້ັຼ ທົ່ ແີ ຄໂທດ ໂລຫະຈະແຍກອອກຈຳກທຳດລະລຳຍມຳເກຳະທ່ົ ແີ ຄໂທດ ດົ່ ງັຼ ນນຼັຼັ້ , ຖຳຼັ້ ເຮຳຕອຼ້ັ ງກຳນໃຫໂ້ັຼ ລຫະທອງແດງມຳເກຳະທ່ົ ແີ ຄໂທດ ກບົ່ ຈຳເປຼັນຕອຼ້ັ ງໃຊທັ້ຼ ອງແດງເປັຼນແຄໂທດສະເໝໄີ ປໃຊັ້ຼ ໂລຫະອ່ົ ນກໄດ.ຼັ້ ທອງແດງຈະເກຳະຕດິ ທົ່ ໂີ ລຫະນນັຼ້ຼັ ເໝອນກບຼັ ທ່ົ ຕີ ດິ ເທງິ ທອງແດງນຳກນຼັ ດວັ້ຼ ຍເຫດນຈີ້ັຼ ົ່ ງຶ ເກດີ ກຳນ ຊຸບໂລຫະດວຼັ້ ຍໄຟຟຳ້ຼັ ຂນຶັ້ຼ ເຮຳສຳມຳດຊຸບສ່ົ ງິ ຂອງດວ້ັຼ ຍໂລຫະເງນິ , ທອງ, ທອງແດງ, ສງຼັ ກະສີ ຫ ໂຄຣມຽມ. ໃນ ກຳນຊຸບດວັ້ຼ ຍໄຟຟຳຼ້ັ ນຕີ້ັຼ ອັ້ຼ ງປຼັບຄວຳມແຮງໄຟຟຳ້ັຼ ໃຫພຼ້ັ ເໝຳະຕຳມແຕົ່ ຊະນດິ ຂອງໂລຫະທົ່ ເີ ຮດັຼ ກຳນຊຸບ. ເຮຳອຳດຊຸບເຄ່ົ ອງໃຊປັ້ຼ ະເພດໂລຫະບຳງຊນດິ ໃຫເັຼ້ ບົ່ ງິ ສວຍງຳມ ເຊົ່ ນັຼ : ເຄົ່ ອງຕກແຕົ່ ງລດຍນ, ນຍິ ມຊຸບ ດວັ້ຼ ຍ ໂຄຣມຽມໃຫເັ້ຼ ປັຼນເງຳມນັຼ ວຳວ, ເຄົ່ ອງໃຊສັຼ້ ອຍໃນບຳັ້ຼ ນ ເຊົ່ ນັຼ : ບ່ົ ວງ, ພະຖຳດ, ຂນັຼ , ຊຸດນຳຼັ້ ຊຳເປຼັນຕນ້ັຼ ຊຸບ ດວຼັ້ ຍເງນິ ໃຫສ້ຼັ ວຍງຳມເປຼັນຕຳໃຊ,ັ້ຼ ເຄົ່ ອງປະດບຼັ ຂອງຜູຍຼ້ັ ງິ ຊຸບດວຼ້ັ ຍເງນິ ຫ ທອງໃຫເຼ້ັ ບ່ົ ງິ ງດງຳມມລີ ຳຄຳ. ກຳນຊຸບໂລ ຫະບ່ົ ໄດເ້ຼັ ຮດັຼ ເພ່ົ ອຄວຳມສວຍງຳມຢົ່ ຳງດຽວ ອຳດເຮດຼັ ເພ່ົ ອກນັຼ ເຊົ່ ນຼັ : ເຫກັຼ ມກັຼ ຫຸຍຫຽ້ັຼ ນຜຸງົ່ ຳຍເມ່ົ ອຖມິັ້ຼ ໄວໃັ້ຼ ນອຳ ກຳດ ເຮຳຈົ່ ງຶ ນຳມຳເຄອບສງຼັ ກະສີ ໃຫໂ້ຼັ ລຫະສງຼັ ກະສຫີ ່ົ ຫຸມ້ຼັ ເຫກັຼ ໄວພຼ້ັ ຳຍໃນສງຼັ ກະສຜີ ຸຍຳກກວົ່ ຳເຫກຼັ ຈົ່ ງຶ ຊ່ົ ວຍປອຼັ້ ງ ກນັຼ ກຳນຜຸຂອງເຫກຼັ ກຳນເຄອບສງັຼ ກະສເີ ຮດຼັ ໄດໂຼັ້ ດຍເອຳເຫກັຼ ມຳຈ່ົ ມຸ ໃນສງັຼ ກະສທີ ່ົ ຫີ ອມແຫວ ຫ ໃຊວ້ຼັ ທິ ຊີ ຸບສງັຼ ກະ ລດີ ວຼ້ັ ຍໄຟຟຳ້ັຼ ,ແຜົ່ ນເຫກັຼ ເຄອບສງັຼ ກະສໃີ ຊມັ້ຼ ຸງຫງຼັ ຄຳ, ເຮດັຼ ຮວັຼ້ ແລະ ໃຊປຼ້ັ ະໂຫຍດອ່ົ ນໄດຫ້ັຼ ຳຍຢົ່ ຳງ. ຫກຼັ ກຳນຊຸບດວັ້ຼ ຍໄຟຟຳ້ຼັ ນນຼັຼ້ັ ມຢີ ົ່ ູດ່ົ ງັຼ ນີັ້ຼ ໃຊໂຼ້ັ ລຫະທົ່ ຈີ ະຊຸບເປັຼນແອໂນດ ເຊົ່ ນຼັ ຈະຊຸບເງນິ ກໃຊແຼ້ັ ທ່ົ ງເງນິ ເປັຼນ ແອໂນດ ສົ່ ວນຂອງທ່ົ ຕີ ອັ້ຼ ງກຳນຊຸບເອຳມຳເຮດຼັ ເປຼັນແຄໂທດຂອງເຊລລເ໌ ອເລກຼັ ໂຕຣໄລຕ໌ ຜົ່ ຳນກະແສໄຟເຂຳັ້ຼ ໄປປຼັບ ຄວຳມ ແຮງໄຟຟຳັ້ຼ ໃຫເັ້ຼ ໝຳະສມ. ໂລຫະທ່ົ ຈີ ະຊຸບລະລຳຍອອກຈຳກແອໂນດລງໄປເປຼັນອອີ ງໃນທຳດລະລຳຍອອີ ງ ຂອງໂລຫະເຄ່ົ ອນໄປສົ່ ູແຄໂທດ ຮບຼັ ເອເລກັຼ ຕຣງກຳຍເປຼັນອຳຕອມໂລຫະເກຳະທ່ົ ແີ ຄໂທດ ຈະຕອຼ້ັ ງກຳນຊຸບໃຫໜັຼ້ ຳ ເທ່ົ ຳໃດກໄດ.ັ້ຼ ໃນກຳນຊຸບດວຼ້ັ ຍເງນິ ບ່ົ ໃຊທ້ັຼ ຳດລະລຳຍຂອງ Ag+ ເປຼັນເອເລກັຼ ໂຕຣໄລຕເ໌ ພຳະຊຸບໄດບັ້ຼ ົ່ ງຳມ, ມກຼັ ໃຊທ້ຼັ ຳດ ລະລຳຍຂອງອອີ ງເຊງີ ຊອຼ້ັ ນ [Ag(CN)2]- ຊ່ົ ງຶ ໃຫປ້ັຼ ະລມິ ຳນ Ag+ ຈຳນວນນອຼັ້ ຍໃນດຸນດ່ົ ຽງໃນທຳດລະລຳຍ ເຮດຼັ ໃຫໄັຼ້ ດໂ້ັຼ ລພະເງນິ ຕດິ ເປຼັນຊນິຼ້ັ ລະອຽດລຽບຕຕດິ ເທງິ ຜວິ ສົ່ ງິ ຂອງທ່ົ ເີ ຮດັຼ ກຳນຊຸບ. ກຳນຊຸບນແິ ກນ (ບຳງເທົ່ ອເອນີຼ້ັ ກນັຼ ວ່ົ ຳທອງຂຳວ) ມກຼັ ໃຊທັຼ້ ຳດລະລຳຍນແີ ກນຊຸນຟຼັດ ແລະ ກຳນຊຸບໂຄຣມຽມຈະໃຊທ້ັຼ ຳດລະລຳຍອຳຊດິ ໂກຣມມກິ H2CrO4. V. ປະໂຫຍດຂອງກຳນແຍກສະລຳຍດວຼັ້ ຍໄຟຟຳຼັ້ ກຳນຊຸບໂລຫະດວ້ຼັ ຍໄຟຟຳ້ັຼ ດົ່ ງັຼ ທົ່ ໄີ ດກ້ັຼ ົ່ ຳວແລວ້ຼັ ເປຼັນເລ່ົ ອງໜົ່ ງຶ ທ່ົ ໄີ ດນ້ຼັ ຳເອຳຂະບວນກຳນແຍກສະລຳຍດວັຼ້ ຍໄຟ ຟຳັ້ຼ ມຳໃຊປຼ້ັ ະໂຫຍດ ຍງຼັ ມປີ ະໂຫຍດອ່ົ ນອກີ ທົ່ ເີ ກດີ ຈຳກກຳນແຍກຍະລຳຍດວຼັ້ ຍໄຟຟຳັ້ຼ ເຊົ່ ນັຼ : ກຳນຕຽມທຳດ ແລະ ກຳນເຮດຼັ ທຳດໃຫບັ້ຼ ລສິ ຸດ. ເນົ່ ອງຈຳກກຳນແຍກສະລຳຍດວຼ້ັ ຍໄຟຟຳຼັ້ ເຮດັຼ ໃຫເ້ຼັ ກດີ ກຳນປົ່ ຽນແປງທຳງເຄມໄີ ດທັຼ້ ຳດ ຫ ທຳດບຳງຢ່ົ ຳງທົ່ ີ ຂວຼັ້ ໄຟຟຳຼ້ັ ຈົ່ ງຶ ໃຊເ້ຼັ ປັຼນວທິ ຕີ ຽມທຳດ. ກຳນແຍກສະລຳຍນຳ້ຼັ ດວ້ັຼ ຍໄຟຟຳັຼ້ ເປຼັນວທິ ຕີ ຽມກຳສຮໂີ ດຣແຊນ ແລະ ກຳສ ອກຊແີ ຊນ ທຳງອຸ ດສຳຫະກຳໃນປະເທດທົ່ ີພະລງັຼ ງຳນໄຟຟ້ັຳຼ ລຳຄຳຖກ ຊ່ົ ງຶ ໂດຍທົ່ ວໄປແລວັຼ້ ທຳງອຸດສຳຫະກຳຈະ ຕຽມອກຊແີ ຊນຈຳກອຳກຳດແຫວ, ທຳດບຳງຊະນດິ ເຊົ່ ນຼັ : ນຳຕອີ ອມ ແລະ ມຳເຢຊອີ ອມ ເປັຼນທຳດທົ່ ວີ ົ່ ອງໄວຫຳຍ ຈດຼັ ເປຼັນຕວຣດີ ວິ ຊຢ໌ ົ່ ຳງແຮງ (ມແີ ຮງໄຟຟຳັຼ້ ຣດີ ກັຼ ຊນັຼ ຕົ່ ຳ) ເຮຳບ່ົ ສຳມຳດຕຽມທຳດດ່ົ ງຼັ ກົ່ ຳວ ຈຳກທຳດປະສມຂອງມນັຼ ໂດຍວທິ ີຣີດວິ ຊດ໌ ວັຼ້ ຍທຳດເຄມ.ີ ກຳນຕຽມນຳຕອີ ອມໃນອຸດສຳຫະກຳໃຊວັ້ຼ ທິ ແີ ຍກຍະລຳຍ ນຳຕີອອມກລວທ່ົ ີ ຫອມແຫວດວຼັ້ ຍໄຟຟຳຼ້ັ ໄດໂ້ຼັ ລຫະນຳຕອີ ອມທ່ົ ແີ ຄໂທດ. Na+ + e-  Na ນອກຈຳກນນັຼັຼ້ ຍງຼັ ໄດກ້ຼັ ຳສກເປັຼນຜະລດິ ຕະພນຼັ ອກີ ຢ່ົ ຳງໜ່ົ ງຶ ທຳງແອໂນດຊ່ົ ງຶ ເຮດັຼ ດວຼ້ັ ຍແກຣໄຟຕ.໌ ກຳນຕຽມ ໂລຫະມຳເຢຊອີ ອມທຳງອຸ ດສຳຫະກຳກປະຕບິ ດຼັ ທຳນອງດຽວກນຼັ ໂດຍໃຊວັ້ຼ ທິ ແີ ຍກຍະລຳຍມຳເຢຊອີ ອມກລວທ່ົ ີ ຫອມແຫວດວັ້ຼ ຍໄຟຟຳຼັ້ ໃນເຊລລຊ໌ ົ່ ງຶ ມເີ ຫກັຼ ເປຼັນແຄໂທດ ແລະ ແກຣໄຟຕເ໌ ປັຼນແອໂນດ ໄດໂຼັ້ ລຫະມຳເຢຊອີ ອມ ແລະ ກຳສກ. 80 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມັຼັຼ້ 2 Mg2+ + 2e-  Mg MgCl2 ທົ່ ນີ ຳມຳແຍກສະລຳຍດວັ້ຼ ຍໄຟຟຳຼັ້ ນນຼັັ້ຼ ຕຽມຈຳກ Mg(OH)2 ຊ່ົ ງຶ ໄດມັຼ້ ຳດວັຼ້ ຍກຳນເຮດຼັ ໃຫນ້ັຼ ຳຼ້ັ ທະເລເປັຼນບຳ ເຊດີ ວ້ັຼ ຍປູນດບິ . ມຳເຢຊອີ ອມເປຼັນໂລຫະທ່ົ ໃີ ຊຫັຼ້ ຳຍໃນປະຈບຸ ນັຼ ເນ່ົ ອງຈຳກມນີ ຳ້ັຼ ໜກຼັ ເບຳ ນອກຈຳກມຳເຢຊອີ ອມ, ອຳລູມນີ ອີ ອມຍງຼັ ເປຼັນໂລຫະທ່ົ ມີ ນີ ຳຼ້ັ ໜກັຼ ເບຳອີກຊະນດິ ໜ່ົ ງຶ ທົ່ ໃີ ຊກັ້ຼ ນຼັ ຫຳຍ ເຊ່ົ ນັຼ : ໃຊເຼັ້ ຮດັຼ ເຄ່ົ ອງໃຊໃັ້ຼ ນຄວເຮອນ, ເຄົ່ ອງຕກແຕົ່ ງບຳ້ຼັ ນ, ໂລຫະເຈອປນຂອງອຳລູມນີ ອີ ອມຍງັຼ ໃຊເ້ັຼ ຮດຼັ ສົ່ ວນປະກອບຂອງໂຄງສຳັ້ຼ ງທ່ົ ຕີ ອຼ້ັ ງກຳນຄວຳມ ເບຳ. ເຮຳບົ່ ສຳມຳດຕຽມໂລຫະອຳລມູ ນີ ອີ ອມໂດຍວທິ ຣີ ດີ ວິ ທຳດປະສມຂອງອຳລູມນີ ອີ ອມ ວທິ ທີ ຳງອຸດສຳຫະກຳຄ ແຍກສະລຳຍແຮົ່ ບອກໄຊດ໌ ຊ່ົ ງຶ ເປັຼນບອກໄຊດຂ໌ ອງອຳລູມນີ ອີ ອມໂດຍໃຊແ້ຼັ ກຣໄຟຕເ໌ ປຼັນຂວຼ້ັ ໄຟຟຳຼັ້ . ທຳດປະສມບຳງຊະນດິ ເຊົ່ ນຼັ : ຮດີ ດກຊດິ ນຳຕອີ ອມເປຼັນຜນຜະລດິ ທຳງອຸດສຳຫະກຳຈຳກຂະບວນກຳນ ແຍກສະລຳຍດວຼ້ັ ຍໄຟຟຳ້ຼັ . ກຳນແຍກສະລຳຍທຳດລະລຳຍນຳຕອີ ອມກລວດວ້ັຼ ຍໄຟຟຼຳັ້ ໄດກັຼ້ ຳສຮໂີ ດຣແຊນທ່ົ ແີ ຄ ໂທດ ແລະ ກຳສກທົ່ ແີ ອໂນດ, ທ່ົ ແີ ຄໂທດນນັຼ້ຼັ ນອກຈຳກ H2 ແລວັ້ຼ ຍງຼັ ໄດຼັ້ OH- ອກີ ດວັ້ຼ ຍ ເມ່ົ ອກຳນແຍກສະລຳຍ ດວັ້ຼ ຍໄຟຟຳ້ັຼ ດຳເນນີ ເລອຼັ້ ຍໄປ ຄວຳມເຂມຼັ້ັຼ ຂຸ ນຼັ້ ຂອງ Na+ ແລະ OH- ໃນທຳດລະລຳຍເພົ່ ມີ ຂນຶຼ້ັ ໃນທ່ົ ສີ ຸດຖຳຼ້ັ ເອຳທຳດ ລະລຳຍໄປລະເຫຍີ ກຈະໄດຮ້ຼັ ດີ ດກຊດິ ນຳຕອີ ອມ. ເຊລລລເ໌ ອເລກັຼ ໂຕຣໄລຕທ໌ ່ົ ໃີ ຊແຼັ້ ຍກທຳດລະລຳຍນຳຕອີ ອມກ ລວໃນກຳນຕຽມຮດີ ດກຊດິ ນຳຕອີ ອມມຫີ ຳຍແບບນຳກນັຼ ອອກແບບໃຫເຼັ້ ຮດຼັ ກຳນແຍກຮດີ ດກຊດິ ນຳຕອີ ອມໄດສ້ຼັ ະ ດວກ ແລະ ບ່ົ ມນີ ຳຕກີ ລວມຳຫຳຍເທ່ົ ຳໃດ. ກຳສກເປຼັນຜນຜະລດິ ອກີ ຢົ່ ຳງໜ່ົ ງຶ ໃນອຸດສຳຫະກຳຕຽມຮດີ ດກຊດິ ນຳຕີ ອອມ. ປະໂຫຍດຂອງກຳນແຍກສະລຳຍດວຼັ້ ຍໄຟຟ້ຳັຼ ອກີ ປະກຳນໜ່ົ ງຶ ຄ ໃຊໃ້ັຼ ນກຳນເຮດັຼ ທຳດໃຫບ້ັຼ ລສິ ຸດ ເຊົ່ ນຼັ : ຕອ້ຼັ ງກຳນເຮດັຼ ທອງແດງບລສິ ຸດຈຳກທອງແດງທ່ົ ຍີ ງັຼ ບົ່ ບລສິ ຸດ. ໃນກຳນກຣຸງໂລຫະທອງແດງຈຳກເສດແຮ່ົ ໄດທ້ຼັ ອງ ແດງ ທົ່ ຍີ ງຼັ ບົ່ ບລສິ ຸດ ມໂີ ລຫະອ່ົ ນ ເຊ່ົ ນຼັ : ເຫກຼັ , ຄຳ, ເງນິ , ແພລທນິ ມັຼ ເຈອປນນຳເລກຼັ ນອັ້ຼ ຍ (ເອນີ້ຼັ ທອງແດງກຣຸງນີຼັ້ ວົ່ ຳ ບລສິ ເຕຣີ ຄ໌ ອບເປີຣ)໌ ກຳນເຮດັຼ ໂລຫະທອງແດງບລສິ ຸດໃຊຂຼ້ັ ະບວນກຳນແຍກສະລຳຍດວ້ັຼ ຍໄຟຟຳັຼ້ ເອຳບລສິ ເຕຣີ ໌ ຄອບເປີຣແ໌ ທົ່ ງສ່ົ ຫີ ົ່ ຽມຂະໜຳດໃຫຍ່ົ ເຮດັຼ ເປຼັນແອໂນດ ແລະ ແຜ່ົ ນທອງແດງບລສິ ຸດແຜ່ົ ນບຳງໆ ເຮດັຼ ເປັຼນແຄໂທດ, ໃຊທຼ້ັ ຳດລະລຳຍທອງຊຸນຟຼັດເປຼັນເອເລກັຼ ໂຕຣໄລຕ.໌ ເມົ່ ອຜ່ົ ຳນກະແສໄຟລງໄປໂດຍໃຊຄຼ້ັ ວຳມແຮງໄຟຟຳ້ັຼ ທົ່ ພີ ເໝຳະ ທອງແດງ ແລະ ທຳດເຈອປນອ່ົ ນໆໃນບລສິ ເຕຣີ ຄ໌ ອບເປີຣທ໌ ່ົ ຖີ ກອອກຊໄິ ດສງ໌ ່ົ ຳຍກວົ່ ຳທອງແດງ (ເຊົ່ ນັຼ ເຫກັຼ ແລະ ສງຼັ ກະສີ) ຈະລະລຳຍອອກຈຳກແອໂນດລງໄປໃນທຳດລະລຳຍ ແລະ ໂລຫະທອງແດງໄປເກຳະເປຼັນທອງແດງ ບລສິ ຸດທົ່ ແີ ຄໂທດ ສົ່ ວນທຳດເຈອປນເຊ່ົ ນັຼ ເງນິ , ຄຳ, ແພລທນິ ມັຼ ຈະບ່ົ ຖກອອກຊໄິ ດສ໌ ແລະ ຫຸດຕກລງໄປກອງທົ່ ີ ກນ້ັຼ ເຊລລ໌ VI. ພະລງັຼ ງຳນໄຟຟຳ້ັຼ ທ່ົ ມີ ຳຈຳກພະລງຼັ ງຳນເຄມີ ໃນກຳນປ່ົ ຽນແປງທຳງເຄມີ ພະລງຼັ ງຳນເຄມຊີ ່ົ ງຶ ເປຼັນພະລງຼັ ງຳນເດນີ ເຄ່ົ ອນຂອງທຳດປ່ົ ຽນແປງໄປ ແລະ ເມ່ົ ອ ທຳດຊ່ົ ງຶ ເປຼັນຜນຂອງປະຕກິ ລິ ະິ ຍຳມພີ ະລງັຼ ງຳນເຄມນີ ອຼັ້ ຍກວ່ົ ຳທຳດຕງຼັຼ້ັ ຕນຼັ້ . ພະລງຼັ ງຳນທ່ົ ຄີ ຳຍອອກອຳດອອກມຳ ເປຼັນພະລງັຼ ງຳນໄຟຟຳັ້ຼ ທົ່ ນີ ຳໄປໃຊເ້ັຼ ປຼັນປະໂຫຍດໄດດ້ຼັ ່ົ ງັຼ ເຊ່ົ ນັຼ ທົ່ ເີ ກດີ ຂນຶ້ັຼ ໃນເຊລລໄ໌ ຟຟຳຼັ້ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເຄມພີ ຳຍໃນເຊລລ໌ ເຮດຼັ ໃຫເັຼ້ ກດີ ກະແສໄ ແບດັຼ ເຕຣີ ລີ ດຍນ ຫ ຖ່ົ ຳນໄຟສຳຍເປັຼນເຊລລໄ໌ ຟຟຳຼ້ັ ທ່ົ ອີ ຳໄສປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເຄມເີ ປຼັນບ່ົ ເກດີ ກະແສ ໄຟ. ເພ່ົ ອໃຫເັຼ້ ຂຳຼັ້ ໃຈເລົ່ ອງລຳວຂອງກຳນໄຫຂອງກະແສເອເລກັຼ ຕຣງ ແລະ ແຮງເຄົ່ ອນໄຟຟຼຳ້ັ ຂອງເຊລລ໌ ເຮຳ ອຳດ ເລ່ົ ມີ ຕນ້ຼັ ດວັ້ຼ ຍກຳນທດລອງໃສົ່ ລວດທອງແດງ ຫ ແຜ່ົ ນທອງແດງລງໄປໃນທຳດລະລຳຍຂອງເກອເງນິ ເຊົ່ ນຼັ : ເງຍິ ນຕີ ຣດັຼ . ຊົ່ ວງໄລຍະເວລຳໜ່ົ ງຶ ຜົ່ ຳນໄປຈະມໂີ ລຫະເງນິ ໄປຈບັຼ ທ່ົ ຜີ ວິ ລວດ ຫ ແຜ່ົ ນທອງແດງນນຼັ້ັຼ ແລະ ທອງແດງ ລະລຳຍລງໄປໃນທຳດລະລຳຍ ທຳດລະລຳຍຊ່ົ ງຶ ແຕົ່ ເດມີ ບ່ົ ມສີ ຈີ ະເລ່ົ ມີ ມສີ ຟີ ຳຼັ້ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເກດີ ຂນຶ້ັຼ ດ່ົ ງັຼ ນ:ີ້ຼັ Cu  Cu2+ + 2e- (11) 2Ag+ + 2e-  2Ag (12) 81 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

Cu + Ag+  Cu2+ + 2Ag ຫກັຼ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມັຼ້ຼັ 2 (13) ຮູບທີ 2 ເງນິ ເກຳະທົ່ ແີ ຜ່ົ ນທອງແດງໃນທຳດລະລຳຍເງນິ ນຕີ ຣດຼັ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ (11) ເປັຼນອອກຊເີ ດຊນຼັ ໂລຫະທອງແດງປ່ົ ຽນເປຼັນອອີ ງທອງແດງ ສົ່ ວນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ (12) ເປຼັນຣີດກຼັ ຊນຼັ ອອີ ງເງນິ ປ່ົ ຽນເປຼັນໂລຫະເງນິ , ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ (13) ຊ່ົ ງຶ ເປັຼນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳລວມກຄປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຊເີ ດຊນຼັ -ຣີດກຼັ ຊນັຼ ມກີ ຳນຖົ່ ຳຍໂອນເອເລກັຼ ຕຣງຈຳກທອງແດງໄປທ່ົ ເີ ງນິ . ຖຳ້ັຼ ຫຳກເຮຳປະຕບິ ດຼັ ໃນທຳງກງກນັຼ ຂຳ້ັຼ ມຄ ເອຳລວດເງນິ ຫ ແຜົ່ ນເງນິ ໃສ່ົ ລງໃນທຳດລະລຳຍທອງຊຸນຟັຼດ ເຮຳຈະບົ່ ໄດໂ້ຼັ ລຫະທອງແດງທ່ົ ແີ ຜ່ົ ນເງນິ ທງັຼ ນເີຼ້ັ ພຳະວົ່ ຳທອງແດງເປັຼນທຳດທ່ົ ວີ ່ົ ອງໄວກວ່ົ ຳເງນິ ສຳມຳດແທນບ່ົ ອນເງນິ ໃນທຳດລະລຳຍໄດ.ັຼ້ ແຕ່ົ ເງນິ ບົ່ ສຳມຳດແທນບົ່ ອນທອງແດງຊ່ົ ງຶ ວ່ົ ອງໄວຫຳຍກວ່ົ ຳ ຫ ອກີ ຢົ່ ຳງແມົ່ ນທອງແດງໃຫເັຼ້ ອ ເລກັຼ ຕຣງໄດດຼັ້ ກີ ວ່ົ ຳເງນິ . ຄງຼັຼັ້ ຕ່ົ ໄປໃຊລ້ັຼ ວດສງຼັ ກະສີ ຫ ແຜ່ົ ນສງັຼ ກະສແີ ທນແຜົ່ ນເງນິ ຈ່ົ ມຸ ລງໃນທຳດລະລຳຍທອງຊຸນຟຼັດຈະໄດໂັຼ້ ລຫະ ທອງແດງຈບຼັ ເກຳະທົ່ ແີ ຜົ່ ນສງຼັ ກະສີ ແລະ ສງຼັ ກະສລີ ະລຳຍລງໄປໃນທຳດລະລຳຍຂອງເກອທອງແດງ ທຳນອງດຽວ ກບັຼ ໂລຫະເງນິ ຈບຼັ ເກຳະທ່ົ ແີ ຜ່ົ ນທອງແດງ ແລະ ທອງແດງລະລຳຍລງ. ໃນກຳນລະລຳຍຂອງເກອເງນິ ດົ່ ງັຼ ທ່ົ ເີ ຮດຼັ ກຳນ ທດລອງ ເທ່ົ ອທຳອດິ ສະແດງວ່ົ ຳສງຼັ ກະສເີ ປັຼນທຳດທ່ົ ວີ ົ່ ອງໄວກວົ່ ຳທອງແດງ ສຳມຳດແທນບ່ົ ອນທອງແດງໃນທຳດ ລະລຳຍd Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu ກຳນຖ່ົ ຳຍໂອນເອເລກັຼ ຕຣງໂດຍກງຈຳກ Cu ໄປຍງຼັ Ag+ ຫ ຈຳກ Zn ໄປຍງຼັ Cu2+ ໂດຍໃຫປ້ັຼ ະຕກິ ລິ ຍິ ຳ ແຕົ່ ລະຊະນດິ ທ່ົ ເີ ວຳຼັ້ ມຳນເີຼັ້ ກດີ ຂນຶັ້ຼ ໃນພຳຊະນະດຽວດົ່ ງັຼ ທ່ົ ເີ ຮດັຼ ກຳນທດລອງ ພະລງັຼ ງຳນທົ່ ໄີ ດອຼ້ັ ອກມຳເປຼັນພະລງັຼ ງຳນ ຄວຳມຮອ້ຼັ ນ ເຮຳບົ່ ໄດກັ້ຼ ະແສໄຟຟຳຼ້ັ ຕອຼ້ັ ງແຍn Cu ກບັຼ Ag+ ຫ Zn ກບັຼ Cu2+ ໄວຕຼ້ັ ່ົ ຳງຫຳກຈຳກກນັຼ ບົ່ ໃຫທັຼ້ ອງ ແດງສຳຜດຼັ ກບັຼ ທຳດລະລຳຍເງນິ ນຕີ ຣດຼັ ຫ ສງຼັ ກະສີສຳຜັດຼ ທຳດລະລຳຍທອງຊຸນຟຼັດ ຫ ແຍກເຄ່ົ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຕົ່ ຳງ ຫຳກຈຳກກນັຼ ບງຼັ ຄບຼັ ໃຫເ້ັຼ ອເລກຼັ ຕຣງທ່ົ ີ Cu ໃຫແຼ້ັ ກົ່ Ag+ ຫ ທົ່ ີ Zn ໃຫແຼັ້ ກ່ົ Cu2+ ແລົ່ ນໄປຕຳມສຳຍໄຟເຮຳຈົ່ ງຶ ຈະ ໄດພັຼ້ ະລງຼັ ງຳນໄຟຟຳຼັ້ . ເຮຳອຳດສຳຼ້ັ ງເຊລລໄ໌ ຟຟຳ້ັຼ ຂນຶັຼ້ ມຳໂດຍເອຳແທົ່ ງທອງແດງຈົ່ ມຸ ລງໃນທຳດລະລຳຍທອງນຕີ ຣດຼັ ແລະ ແທ່ົ ງເງນິ ຈົ່ ມຸ ລງໃນທຳດລະລຳຍເງນິ ນຕີ ຣດຼັ . ທຳດລະລຳຍທງຼັ ສອງແຍກກນັຼ ຢົ່ ູເປຼັນສອງສົ່ ວນໂດຍມແີ ຜ່ົ ນພົ່ ຸນກນັຼ (ຮູບທີ 3) ໂດຍວທິ ນີ ໂີັຼ້ ລຫະທອງແດງກບັຼ ທຳດລະລຳຍເກອເງນິ ບ່ົ ສຳຜດັຼ ກນຼັ ແລະ ໂລຫະເງນີ ກບົ່ ສຳຜດຼັ ທຳດລະລຳຍເກອທອງ ແດງ. ສົ່ ວນທຳດລະລຳຍທງັຼ ສອງສຳຜດັຼ ກນຼັ ໄດໂັຼ້ ດຍອອີ ງໃນທຳດລະລຳຍສຳມຳດຜ່ົ ຳນທະລຸແຜົ່ ນກນຼັ ຊ່ົ ງຶ ມຮີ ູພ່ົ ຸນໂດຍ ທົ່ ທີ ຳດລະລຳຍທງຼັ ສອງບົ່ ປະສມກນັຼ . 82 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມຼັ້ຼັ 2 ຮູບທີ 3 ເຊລລໄ໌ ຟຟຳຼັ້ ຖຳຼ້ັ ຕົ່ ລວດໃຫເຼັ້ ປຼັນສ່ົ ນຳໄຟຟຳ້ັຼ ລະຫວົ່ ຳງແທົ່ ງທອງແດງ ແລະ ແທົ່ ງເງນິ ເພ່ົ ອໃຫເັ້ຼ ອເລກຼັ ຕຣງທົ່ ຖີ ່ົ ຳຍໂອນກນຼັ ນນັຼັ້ຼ ຜ່ົ ຳນໄປຕຳມລວດໄຟຟຳຼັ້ ແລະ ໃຫເ້ຼັ ສນຼັ້ັຼ ລວດຜ່ົ ຳນແກລແວນມເີ ຕຣີ .໌ ເຂມຼັ ແກລແວນມເີ ຕຣີ ກ໌ ະດກິ ໄປ ສະແດງ ວ່ົ ຳມີ ກະແສໄຟໄຫຜົ່ ຳນ ໄຫຈຳກແທ່ົ ງທອງແດງໄປຍງຼັ ແທ່ົ ງເງນິ ເວລຳຜົ່ ຳນໄປ ແທົ່ ງທອງແດງລະລຳຍລງ ສົ່ ວນແທ່ົ ງ ເງນິ ມເີ ງນິ ເກຳະໜຳຂນຶຼັ້ . ອຸປະກອນທົ່ ຈີ ດັຼ ເຮດຼັ ດ່ົ ງັຼ ນີຼ້ັ ເອນີັ້ຼ ວົ່ ຳ primary cell (ເຊລລປ໌ ະເພດທົ່ ສີ ຳັ້ຼ ງສຳເລດັຼ ແລວັ້ຼ ) ເປັຼນເຊລລໄ໌ ຟຟຳ້ັຼ ຊົ່ ງຶ ໄດກັຼ້ ະແສໄຟຈຳກກຳນປົ່ ຽນແປງ ທຳງເຄມພີ ຳຍໃນເຊລລແ໌ ຕ່ົ ໃນທົ່ ສີ ຸດກະແສໄຟຈະໝດໄປເອງ ແລະ ເຊລລໝ໌ ດ ສະພຳບ ເຊລລທ໌ ່ົ ເີ ປຼັນຕວຢ່ົ ຳງຂຳຼັ້ ງຕນຼັ້ ນມີ້ຼັ ແີ ທົ່ ງທອງແດງ ແລະ ແທົ່ ງເງນິ ເປຼັນຂວ້ັຼ ໄຟຟຳ້ັຼ ຂອງເຊລລສ໌ ່ົ ງິ ທົ່ ເີ ກດີ ຂນຶ້ຼັ ມດີ ົ່ ງຼັ ນ:ີຼ້ັ 1). ທ່ົ ແີ ທ່ົ ງທອງແດງມອີ ອກຊເີ ດຊນຼັ ເກດີ ຂນຶຼ້ັ ທອງແດງລະລຳຍລງເປັຼນອອີ ງເຂຳຼ້ັ ໄປຢ່ົ ູໃນທຳດລະລຳຍ ແລະ ໃຫເ້ຼັ ອເລກັຼ ຕຣງອອກມຳໃນຂະນະດຽວກນັຼ . Cu  Cu2+ + 2e- ເອເລກຼັ ຕຣງເຄົ່ ອນທົ່ ໄີ ປຕຳມເສນັຼ້ຼັ ລວດສົ່ ໄຟຟຳຼັ້ ພຳຍນອກທຳດລະລຳຍຈຳກແທ່ົ ງທອງແດງໄປຍງຼັ ແທົ່ ງເງນິ 2). ທ່ົ ແີ ທ່ົ ງເງນິ ມຣີ ດີ ກັຼ ຊນຼັ ເກດີ ຂນຶັຼ້ ອອີ ງເງນິ ລວມກບັຼ ເອເລກັຼ ຕຣງໄດໂັຼ້ ລຫະເງນິ . Ag+ + e-  Ag ອອກຊເີ ດຊນັຼ ເກດີ ຂນຶັ້ຼ ທ່ົ ແີ ທົ່ ງທອງແດງເຮດຼັ ໃຫແ້ຼັ ທ່ົ ງທອງແດງເປັຼນແອໂນດ ແລະ ຣີດກັຼ ຊນຼັ ເກດີ ຂນຶ້ຼັ ທົ່ ແີ ທົ່ ງ ເງນິ ເຮດຼັ ໃຫແ້ັຼ ທົ່ ງເງນິ ເປັຼນແຄໂທດ. ປະຕກິ ລິ ຍິ ອອກຊເີ ດຊນຼັ ເກດີ ຂນຶ້ັຼ ທົ່ ແີ ອໂນດ ແລະ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຣດີ ກຼັ ຊນັຼ ເກດີ ຂນຶ້ັຼ ທ່ົ ແີ ຄໂທສະເໜ.ີ VII. ເຊລລແ໌ ກລແວນກິ ເຊລລໄ໌ ຟຟຳຼັ້ ເຄມທີ ົ່ ໄີ ດກັຼ້ ົ່ ຳວມຳແລວ້ຼັ ຊ່ົ ງຶ ກຳນປ່ົ ຽນແປງທຳງເຄມເີ ຮດຼັ ໃຫເັ້ຼ ກດີ ພະລງັຼ ງຳນໄຟຟຳັຼ້ ເອນີ້ຼັ ວ່ົ ຳ: ເຊລລແ໌ ກລ ແວນກິ ຫ ເຊລລວ໌ ອລເທອກິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເຄມພີ ຳຍໃນເຊລລເ໌ ປຼັນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເກດີ ຂນຶຼ້ັ ເອງ ແລະ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເຮດັຼ ໃຫເຼັ້ ກດີ ແຮງເຄ່ົ ອນໄຟຟຳັຼ້ ຂນຶັ້ຼ ໃນຕວພຳຍໃນເຊລລເ໌ ຊົ່ ນຼັ ນຈີຼ້ັ ດຼັ ແຍກເຄົ່ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຈຳກກນັຼ ໃຫຢ້ຼັ ່ົ ູຄນລະສົ່ ວນ ທຳດທົ່ ໃີ ຫເ້ັຼ ອເລກັຼ ຕຣງ (ຕວຣດີ ວິ ຊ)໌ ກບັຼ ທຳດທົ່ ຮີ ບັຼ ເອເລກັຼ ຕຣງ (ຕວອອກຊໄິ ດສ)໌ ຕອ້ັຼ ງບົ່ ສຳຜດຼັ ຊ່ົ ງຶ ກນຼັ ແລະ ກນຼັ . 83 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກຼັ ເຄມທີ ົ່ ວໄປເຫມັຼັ້ຼ 2 ຮູບທີ 4 ເຊລລສ໌ ງັຼ ກະສ-ີ ທອງແດງ ສມມຸດວ່ົ ຳເຮຳສຳ້ັຼ ງເຊລລຂ໌ ນຶ້ັຼ ໂດຍໃຊຂັ້ຼ ວັຼ້ ໄຟຟຳຼັ້ ສງຼັ ກະສ-ີ ທອງແດງ ແທນທອງແດງ-ເງນິ ຄງັຼັ້ຼ ນບີັ້ຼ ົ່ ໃຊພັຼ້ ຳຊະນະ ໃນດຽວທົ່ ແີ ບ່ົ ງກນຼັ້ຼັ ເປັຼນສອງຊົ່ ອງດວັ້ຼ ຍແຜ່ົ ນພົ່ ຸ ນ ແຕ່ົ ໃຊພ້ັຼ ຳຊະນະສອງໃບຈດັຼ ໃຫແຼັ້ ທ່ົ ງສງັຼ ກະທົ່ ຈີ ົ່ ມຸ ລງໃນທຳດລະ ລຳຍ CuSO4 ໃນພຳຊະນະໃບໜົ່ ງຶ ກບັຼ ແທ່ົ ງທອງແດງຈົ່ ມຸ ລງໃນທຳດລະລຳຍ CuSO4 ໃນພຳຊະນະອກີ ໃບໜ່ົ ງຶ ແຕົ່ ລະສ່ົ ວນເອນີຼັ້ ວົ່ ຳ: ເຄ່ົ ງິ ເຊລລ໌ ປະກອບດວ້ັຼ ຍຂວ້ຼັ ໄຟຟຳັຼ້ ກບັຼ ທຳດລະລຳຍອອີ ງ. ໃນເຄ່ົ ງິ ເຊລລທ໌ ງຼັ ສອງຕດິ ຕ່ົ ກນັຼ ໄດ້ຼັ ດວ້ັຼ ຍ “ສະພຳນເກອ” ຊ່ົ ງຶ ເປັຼນຫອດແກວຼັ້ ໂຄງ້ຼັ ງເປັຼນຮູບຕວຍູຄວຳ້ຼັ ບນຼັ ຈທຸ ຳດລະລຳຍເອເລກັຼ ໂຕຣໂທຣໄລຕທ໌ ່ົ ບີ ົ່ ທຳ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ ກບັຼ ທຳດລະລຳຍທງັຼ ສອງ ໂດຍສ່ົ ວນຫຳຍໃຊທຼ້ັ ຳດລະລຳຍ KCl ຫ NH4NO4 ເຂມຼັັຼ້ ຂຸ ນັ້ຼ ທ່ົ ປີ ຳຍຫອດ ທງຼັ ສອງຂຳັ້ຼ ງອຸດດວັຼ້ ຍສຳລີ ຫ ໃຍແກວຼັ້ . ເມ່ົ ອຕົ່ ສຳຍໄຟໂຍງຈຳກແທ່ົ ງສງັຼ ກະສເີ ຖງິ ແທົ່ ງທອງແດງ ປຳກດວົ່ ຳມກີ ະແສ ໄຟເດນີ ຕຳມສຳຍໄຟ ແທ່ົ ງສງຼັ ກະສລີ ະລຳຍລງໄປໃນທຳດລະລຳຍ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທົ່ ເີ ກດີ ຂນຶັ້ຼ ເປັຼນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຊເີ ດ ຊນຼັ ເຮດຼັ ໃຫແັຼ້ ທົ່ ງສງຼັ ກະສເີ ປັຼນແອໂນດ. Zn  Zn2+ + 2e- ເອເລກັຼ ຕຣງໄຫຈຳກແທົ່ ງສງັຼ ກະສໄີ ປຍງັຼ ແທ່ົ ງທອງແດງ, ອອີ ງທອງໃນທຳດລະລຳຍທອງຊຸນຟຼັດຮບຼັ ເອເລກັຼ ຕຣງແລວ້ຼັ ກຳຍເປັຼນອຳຕອມໂລຫະທອງແດງເກຳະທົ່ ແີ ທົ່ ງທອງແດງ. ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທ່ົ ເີ ກດີ ຂນ້ຼັ ທົ່ ແີ ທ່ົ ງທອງແດງນເີຼັ້ ປັຼນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ ຣດີ ກັຼ ຊນັຼ ເຮດັຼ ໃຫແ້ັຼ ທ່ົ ງທອງແດງເປັຼນແຄໂທດ. Cu2+ + 2e-  Cu ເອເລກັຼ ຕຣງໄຫຈຳກແທ່ົ ງສງຼັ ກະສີໄປຫຳແທົ່ ງທອງແດງຊົ່ ງຶ ກບຼັ ເຊລລທ໌ ່ົ ເີ ຮດັຼ ຈຳກຄົ່ ູທອງແດງ-ເງນິ ເອເລກັຼ ຕຣງໄຫ ຜ່ົ ຳນຈຳກແທ່ົ ງທອງແດງໄປຫຳແທົ່ ງເງນິ . ກຳນທົ່ ເີ ອເລກັຼ ຕຣງໄຫຈຳກບ່ົ ອນໜ່ົ ງຶ ໄປຍງຼັ ອກີ ທ່ົ ໜີ ົ່ ງຶ ໄດກັ້ຼ ເພຳະມຄີ ວຳມແຮງໄຟຟຳ້ັຼ ຫ ຄວຳມແຮງເຄ່ົ ອນ ໄຟຟຳຼ້ັ ເກດີ ຈຳກກຳນທ່ົ ຈີ ດຸ ສອງຈດຸ ມໄີ ຟຟຳຼ້ັ ບນຼັ ຈໄຸ ຟຟຳຼ້ັ ຕ່ົ ຳງກນັຼ ຈົ່ ງຶ ມແີ ຮງຂບັຼ ດນຼັ ໃຫເຼັ້ ອເລກຼັ ຕຣງເຄົ່ ອນທົ່ ຈີ ຳກຈດຸ ໜ່ົ ງຶ ໄປຍງັຼ ອກີ ຈດຸ ໜົ່ ງຶ ຊົ່ ງຶ ມເີ ອເລກັຼ ຕຣງນອ້ຼັ ຍກວົ່ ຳ ຫ ເປັຼນບວກຫຳຍກວ່ົ ຳ ເອເລກັຼ ຕຣງໄຫຈຳກແທ່ົ ງສງຼັ ກະສີໄປສົ່ ູ ແທົ່ ງທອງແດງສະແດງວ່ົ ຳມຄີ ວຳມແຮງໄຟຟຳຼັ້ ລະຫວ່ົ ຳງແທົ່ ງສງຼັ ກະສກີ ບັຼ ແທົ່ ງທອງແດງ ເພົ່ ອຈະໃຫເຼ້ັ ຂຳ້ຼັ ໃຈວ່ົ ຳຍອັຼ້ ນ ເຫດໃດເອເລກຼັ ຕຣງຈົ່ ງຶ ໄຫຈຳກແທ່ົ ງສງຼັ ກະສໄີ ປສ່ົ ູແທ່ົ ງທອງແດງ ເຮຳຄວນຮູສັ້ຼ ະຖຳນນະກຳນທ່ົ ເີ ກດີ ຂນຶຼັ້ ທົ່ ຜີ ວິ ຂອງ ໂລຫະທ່ົ ຈີ ່ົ ມຸ ໃນທຳດລະລຳຍກົ່ ອນຕ່ົ ສຳຍໄຟໃຫເຼ້ັ ຊົ່ ອມໂຍງເຖງິ ກນັຼ . ອຳຕອມໂລຫະທຸກຊະນດິ ມຄີ ວຳມໂນມ້ັຼ ອຽງທົ່ ຈີ ະໃຫເັຼ້ ອເລກຼັ ຕຣງແລວຼັ້ ປ່ົ ຽນເປຼັນອອີ ງບວກ ຫ ແຄດໄອ ອອນ ແຕົ່ ຄວຳມສຳມຳດທ່ົ ຈີ ະໃຫເຼັ້ ອເລກຼັ ຕຣງມຫີ ຳຍນອຼ້ັ ຍບົ່ ເທົ່ ຳກນຼັ . ເມ່ົ ອຈ່ົ ມຸ ແທົ່ ງສງັຼ ກະສລີ ງໃນທຳດລະລຳຍ ອຳ ຕອມບຳງ ອຳຕອມເທງິ ຜວິ ສງຼັ ກະສຫີ ຸດອອກມຳຈຳກແທ່ົ ງສງັຼ ກະສີ ໂດຍຖມິັ້ຼ ເອເລກັຼ ຕຣງໄວເ້ັຼ ທງິ ແທົ່ ງສງຼັ ກະສີ ຕວ ເອງລງໄປຢົ່ ູໃນ ທຳດລະລຳຍໃນສະພຳບອອີ ງ (ຊ່ົ ງຶ ຖກໄຮເດຣດຕົ່ ໄປ) ອຳຕອມທົ່ ເີ ຮດັຼ ເຊ່ົ ນັຼ ນນຼັຼ້ັ ເປັຼນຈຳນວນນອ້ັຼ ຍບົ່ ຈກຼັ ອຳຕອມໃນ ຂະນະດຽວກນັຼ ອອີ ງສງັຼ ກະສອີ ຳດຕຳກບຼັ ຜວິ ແທົ່ ງສງັຼ ກະສລີ ວມກບັຼ ເອເລກັຼ ຕຣງກບັຼ ເປັຼນອຳຕອມຕດິ 84 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ົ່ ວໄປເຫມັຼ້ຼັ 2 ຢ່ົ ູທົ່ ແີ ທົ່ ງສງຼັ ກະສີ ໃໝ່ົ . ຜນສຸດທຳຼ້ັ ຍພດຶ ຕກິ ຳທງຼັ ສອງຢ່ົ ຳງເຖງິ ຈດຸ ດຸນດົ່ ຽງຈະມເີ ອເລກັຼ ຕຣງຢ່ົ ູເທງິ ແທ່ົ ງສງຼັ ກະດຈີ ຳ ນວນໜົ່ ງຶ . Zn(s)  Zn2+ + 2e- ເຫດກຳນທຳນອງດຽວກນຼັ ເກດີ ຂນຶ້ັຼ ທົ່ ຂີ ວຼັ້ ທອງແດງ ອຳຕອມທອງແດງຈຳນວນໜົ່ ງຶ ອອກໄປຢ່ົ ູໃນທຳດລະລຳຍເປັຼນອີ ອງຖມິຼັ້ ເອເລກຼັ ຕຣງໄວເັ້ຼ ທງິ ແທ່ົ ງທອງແດງ ແລະ ໃນເວລຳດຽວກນັຼ ອອີ ງທອງແດງລວມກບຼັ ເອເລກັຼ ຕຣງກບັຼ ເປຼັນອຳ ຕອມຕດິ ເທງິ ຜວິ ແທ່ົ ງທອງແດງໃໝົ່ ເກດີ ດຸນດ່ົ ຽງຂນຶຼ້ັ . Cu(s)  Cu2+ + 2e- ແຕົ່ ໃນພຳວະດຸນດົ່ ຽງ ເອເລກັຼ ຕຣງທ່ົ ເີ ຫອຢົ່ ູເທງິ ແທ່ົ ງທອງແດງມຈີ ຳນວນນອັຼ້ ຍກວົ່ ຳເອເລກັຼ ຕຣງທ່ົ ເີ ຫອຢົ່ ູເທງິ ແທ່ົ ງສງຼັ ກະສີ ໂລຫະຕົ່ ຳງຊະນດິ ກນັຼ ມອີ ຳນຳດໃນກຳນໃຫເຼ້ັ ອເລກຼັ ຕຣງຫຳຍນອັ້ຼ ຍບົ່ ເທົ່ ຳກນັຼ . ໂລຫະທ່ົ ວີ ່ົ ອງໄວກວ່ົ ຳຈະໃຫເັ້ຼ ອ ເລກັຼ ຕຣ ເສລໄີ ດງ້ຼັ ່ົຳຍກວົ່ ຳ. ສງັຼ ກະສໃີ ຫເັຼ້ ອເລກັຼ ຕຣງໄດງັຼ້ ່ົຳຍກວ່ົ ຳທອງແດງ ກຳນທົ່ ແີ ທ່ົ ງສງຼັ ກະສມີ ເີ ອເລກັຼ ຕຣງສະສມ ຢົ່ ູຫຳຍກວ່ົ ຳ ແທົ່ ງທອງແດງ ເຮດັຼ ໃຫໄຼັ້ ຟຟຳ້ັຼ ບນັຼ ຈໃຸ ນບ່ົ ອນສອງແທົ່ ງແຕກຕົ່ ຳງກນຼັ ຫ ທົ່ ເີ ອນີຼັ້ ວົ່ ຳ: ແຮງໄຟຟຳັຼ້ ຕ່ົ ຳງກນັຼ . ຖຳຼັ້ ເຮຳຕົ່ ໂຍງແຫົ່ ງສງັຼ ກະສີ ກບຼັ ແທ່ົ ງທອງແດງດວຼ້ັ ຍລວດໄຟຟຳ້ຼັ ເພົ່ ອໃຫເຼ້ັ ອເລກຼັ ຕຣງໄຫເຖິງກນຼັ ໄດ້ັຼ ກຈະເກດີ ແຮງ ເຄ່ົ ອນໄຟຟຳັ້ຼ ຂບັຼ ດນຼັ ເອເລກຼັ ຕຣງໃຫໄຼັ້ ຫຈຳກບົ່ ອນທ່ົ ມີ ເີ ອເລກັຼ ຕຣງລວມກນັຼ ຢ່ົ ູຫຳຍກວົ່ ຳຄ ແທ່ົ ງສງຼັ ກະສໄີ ປຍງັຼ ບົ່ ອນທ່ົ ີ ມເີ ອເລກຼັ ຕຣງນອ້ັຼ ຍກວ່ົ ຳ ຄແທ່ົ ງທອງແດງ. ເມົ່ ອເອເລກຼັ ຕຣງໄຫໄປເຖງິ ແທົ່ ງທອງແດງແລວ້ັຼ ກລວມກບຼັ Cu2+ ກຳຍເປັຼນອຳຕອມທອງແດງ ໃນເຄົ່ ງິ ເຊ ລລ໌ ອນຼັ ໜົ່ ງຶ ສງຼັ ກະສລີ ະລຳຍເລອັ້ຼ ຍໄປໄດ້ັຼ Zn2+ ຫຳຍຂນຶ້ຼັ ໃນທຳດລະລຳຍ ສ່ົ ວນເຄົ່ ງິ ເຊລລອ໌ ກີ ອນັຼ ໜ່ົ ງຶ ແທ່ົ ງທອງແດງ ມທີ ອງແດງເກຳະໜຳຂນຶັ້ຼ ແລະ Cu2+ ໃນທຳດລະລຳຍຫຸດນອັຼ້ ຍລງ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳພຳຍໃນເຊລລເ໌ ກດີ ຂນຶ້ັຼ ເລອຼັ້ ຍໄປຊ່ົ ງຶ ເປັຼນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຊເີ ດຊນັຼ -ຣດີ ກຼັ ຊນັຼ Zn(s) + Cu2+  Zn2+ + Cu(s) ແຕົ່ ເຄ່ົ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທງຼັ ສອງເກດີ ຂນຶ້ຼັ ຄນລະແທົ່ ງ ຖຳຼ້ັ ຫຳກໃຊທຼ້ັ ຳດລະລຳຍເກອທົ່ ມີ ຄີ ວຳມເຂມຼັ້ັຼ ຂຸ ນັຼ້ 1 M ແຮງເຄ່ົ ອນ ໄຟຟຳັ້ຼ ຂອງເຊລລນ໌ ເີຼັ້ ທົ່ ຳກນັຼ 1.1 ໂວນ ຊ່ົ ງຶ ວດຼັ ໄດໂຼັ້ ດຍໃຊມຼ້ັ ຳດຣຄ໌ ວຳມຕ່ົ ຳງແຮງໄຟຟຼ້ັຳຕ່ົ ເຂຳັຼ້ ກບັຼ ສຳຍໄຟທ່ົ ເີ ປຼັນວງ ຈອນພຳຍນອກເຊລລ.໌ ສະພຳນເກອຊົ່ ງຶ ເປຼັນສະພຳນເຊ່ົ ອມໂຍງລະຫວົ່ ຳງທຳດລະລຳຍຂອງເຄ່ົ ງິ ເຊລລທ໌ ງັຼ ສອງຍອມໃຫອັຼ້ ອີ ງເຄ່ົ ອນ ທ່ົ ຜີ ົ່ ຳນໄດັ້ຼ ແຕ່ົ ບ່ົ ໃຫທັ້ຼ ຳດລະລຳຍທງັຼ ສອງປະສມກນັຼ ກຳນທ່ົ ຕີ ອັ້ຼ ງເປີດໂອກຳດໃຫອັຼ້ ອີ ງບວກ ແລະ ອອີ ງລບເຄ່ົ ອນທົ່ ີ ຕດິ ຕົ່ ເຖງິ ກນັຼ ໄດລັຼ້ ະຫວ່ົ ຳງເຄ່ົ ງິ ເຊລລທ໌ ງຼັ ສອງ ກເພົ່ ອປັ້ຼອງກນັຼ ກຳນສະສມໄຟຟຳັຼ້ ບນຼັ ຈໃຸ ນແຕ່ົ ລະເຄ່ົ ງິ ເຊລລບ໌ ່ົ ໃຫມ້ັຼ ີ ຫຳຍເກນີ ໄປ ຖຳ້ຼັ ບ່ົ ມທີ ຳງຕດິ ຕ່ົ ເຖງິ ກນຼັ ເລຍີ ລະຫວ່ົ ຳງທຳດລະລຳຍທງຼັ ສອງ ໃນເຄ່ົ ງິ ເຊລລທ໌ ຳງຊຳ້ຼັ ຍ ຫ ຊົ່ ອງແອໂນດ ຈະມອີ ອີ ງບວກຫຳຍເກນີ ໄປ ແລະ ອອີ ງບວກທ່ົ ອີ ກນຼັ ຢ່ົ ູໜຳແໜນ້ຼັ ຈະຈບັຼ ເອເລກັຼ ຕຣງທ່ົ ຜີ ວິ ແອໂນດ. ສ່ົ ວນໃນເຄົ່ ງິ ເຊລລ໌ ທຳງຂວຳ ຫ ຊ່ົ ອງແຄໂທດ ມອີ ອີ ງລບຫຳຍເກນີ ໄປ ຊ່ົ ງຶ ຈະຍູເັຼ້ ອເລກຼັ ຕຣງທ່ົ ຜີ ວິ ແຄໂທດ ເຫດກຳນແບບນເີຼັ້ ຮດັຼ ໃຫເຼ້ັ ອເລກັຼ ຕຣງຢຸດໄຫ ແລະ ກະແສໄຟຢຸດໄດຄ້ຼັ ກນຼັ ຈ່ົ ງຶ ຕອ້ັຼ ງຮກັຼ ສຳຄວຳມເປັຼນກຳງທຳງໄຟຟຳ້ຼັ ອອຼັ້ ມໆຂວ້ຼັ ໄຟຟຳ້ັຼ . ໃນ ກຳນນຕີຼ້ັ ອ້ຼັ ງຍອມໃຫອຼັ້ ອີ ງໄຫເຂຳຼັ້ ຫ ອອກຈຳກເຄ່ົ ງິ ເຊລລໄ໌ ດັຼ້ ກລະນເີ ຊລລດ໌ ່ົ ງຼັ ກະສ,ີ ທອງແດງໃນເຄ່ົ ງິ ເຊລລ໌ ສງັຼ ກະ ດເີ ຮຳກຕອັຼ້ ງໃຫ ັ້ຼ Zn2+ ໜອີ ອກໄປໄດດຼັ້ ວັ້ຼ ຍ ແລະ ໃຫອ້ຼັ ອີ ງລບເຂຳ້ັຼ ມຳທຳນອງດຽວກນັຼ ໃນເຄົ່ ງິ ເຊລລທ໌ ອງແດງ ອອີ ງ ບວກຈະຕອຼ້ັ ງເຂຳ້ັຼ ໄປເຮດຼັ ໃຫໄ້ຼັ ຟຟຼັ້ຳບນຼັ ຈລຸ ບຂອງ SO42 ດຸນ ແລະ SO42 ເອງກຕອັ້ຼ ງໜອີ ອກໄປດວ້ັຼ ຍ. ໃນ ລະຫວ່ົ ຳງທົ່ ເີ ຊລລເ໌ ຮດັຼ ວຽກ ໃນເຄົ່ ງິ ເຊລລແ໌ ອໂນດ Zn2+ ຈະແພ່ົ ເຂຳ້ັຼ ໄປໃນຕະພຳນເກອແດ່ົ ແລະ Cl- (ສມມຸດວ່ົ ຳ ໃນສະພຳນເກອບນຼັ ຈຸ KCl ໄວ)ຼ້ັ ກຈະອອກຈຳກສະພຳນເກອເຂຳຼ້ັ ມຳໃນທຳດລະລຳຍເພົ່ ອຮກັຼ ສຳຄວຳມເປຼັນກຳງທຳງ ໄຟຟຳຼ້ັ . ສົ່ ວນໃນເຄົ່ ງິ ເຊລລແ໌ ຄໂທດ K+ ຈະອອກຈຳກສະພຳນເກອ ແລະ SO42 ແພົ່ ເຂຳັ້ຼ ໄປໃນສະພຳນເກອ ດ່ົ ງັຼ ນນັຼຼ້ັ , ສະພຳນເກອຈົ່ ງຶ ຊ່ົ ວຍໃຫເຼ້ັ ກດີ ກຳນປະສມອອີ ງລະຫວ່ົ ຳງທຳດລະລຳຍທງຼັ ສອງຢ່ົ ຳງຊຳ້ຼັ ໆ ທຳດລະລຳຍເອເລກຼັ ໂຕຣໄລຕຂ໌ ອງທງັຼ ສອງເຄ່ົ ງິ ເຊລລປ໌ ະສມກນຼັ ຢົ່ ຳງເສລບີ ່ົ ໄດ.້ັຼ ບົ່ ດົ່ ງັຼ ນນັຼຼ້ັ ຂວ້ຼັ ໄຟຟຳຼ້ັ Zn ກຈະທຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳໂດຍກງກບັຼ 85 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກຼັ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມັຼ້ັຼ 2 Cu2+ ອນັຼ ເປຼັນສຳເຫດເຮດຼັ ໃຫເັ້ຼ ອເລກັຼ ຕຣງຢຸດໄຫໃນວງຈອນພຳຍນອກ ແລະ ຖຳັ້ຼ ຫຳກຈະບ່ົ ໃຫຕັ້ຼ ດິ ຕົ່ ເຖງິ ກນຼັ ເລຍີ ຢົ່ ຳງເດດຼັ ຂຳດກຈະເກດີ ບນັຼ ຫຳເຊົ່ ນຼັ ກນຼັ ດົ່ ງັຼ ທົ່ ໄີ ດກັຼ້ ົ່ ຳວແລວ້ັຼ ຈ່ົ ງຶ ໃຫສັ້ຼ ະພຳນເກອເຮດຼັ ໜຳ້ຼັ ທົ່ ເີ ປັຼນສະພຳນເຊ່ົ ອມໂຢງໃຫ້ຼັ ຕດິ ຕ່ົ ເຖງິ ກນຼັ ໄວ.ຼັ້ ດ່ົ ງັຼ ນນຼັຼ້ັ , ເຖງິ ແມ່ົ ນວ່ົ ຳສະພຳນເກອບ່ົ ໄດຮັ້ຼ ່ົ ວມໃນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເຄມຂີ ອງເຊລລ໌ ແຕ່ົ ກເປັຼນສົ່ ງິ ຈຳເປັຼນ ສຳລບຼັ ເຊລລດ໌ ວ້ຼັ ຍ ແຜົ່ ນພົ່ ຸ ນ (ຮູບທີ 3) ກເຮດຼັ ໜຳັ້ຼ ທົ່ ຄີ ຳັ້ຼ ຍຄສະພຳນເກອ ລຖຳ້ັຼ ກນຼັຼັ້ ທຳດລະລຳຍໃນເຄົ່ ງິ ເຊລລທ໌ ງຼັ ສອງບ່ົ ໃຫປຼັ້ ະສມກນັຼ ແຕ່ົ ກຍອມໃຫອ້ັຼ ອີ ງແພົ່ ຜ່ົ ຳນໄປໄດດັ້ຼ ວ້ຼັ ຍ. ເຊລລໄ໌ ຟຟຳັຼ້ ທົ່ ໃີ ຊກ້ຼັ ນຼັ ໂດຍທ່ົ ວໄປຄວນມີ 2 ຂວັ້ຼ ເອນີຼ້ັ ກນັຼ ວົ່ ຳ: ຂວ້ຼັ ບວກ ແລະ ຂວຼ້ັ ລບຂອງເຊລລ໌ ໃຊເ້ຼັ ຄ່ົ ອງ ໝຳຍ + ແລະ - ຕດິ ໄວເັຼ້ ທງິ ເຊລລ໌ ຂວ້ັຼ ລບໝຳຍເຖງິ ຂວຼັ້ ທ່ົ ມີ ປີ ະລມິ ຳນເອເລກັຼ ຕຣງໜຳແໜນຼັ້ ຫຳຍກວົ່ ຳເມ່ົ ອທຽບກບັຼ ອກີ ຂວ້ັຼ ໜົ່ ງຶ ຫ ເວຳຼັ້ ໄດວ້ັຼ ົ່ ຳມໄີ ຟຟຳ້ັຼ ບນັຼ ຈລຸ ບຫຳຍກວ່ົ ຳ. ທງຼັ ນໂີຼັ້ ດຍນກຶ ເຖິງວງຈອນພຳຍນອກເຊລລ໌ ດົ່ ງັຼ ນນຼັຼັ້ , ໃນ ກລະນເີ ຊລລສ໌ ງັຼ ກະສີ - ທອງແດງດ່ົ ງຼັ ທົ່ ກີ ົ່ ຳວຂຳ້ັຼ ງຕນັຼ້ ແທ່ົ ງສງັຼ ກະສຈີ ົ່ ງຶ ເປັຼນຂວັຼ້ ລບ ແລະ ແທ່ົ ງທອງແດງເປັຼນຂວຼັ້ ບວກ ຂອງເຊລລ໌ ສ່ົ ວນຂວ້ັຼ ໄຟຟຳຼ້ັ ໃດ ເປຼັນແອໂນດ ຫ ແຄໂທດ ຄງຢຶດຫກຼັ ກຳນທ່ົ ວີ ົ່ ຳແອໂນດເປຼັນຂວ້ັຼ ໄຟຟຳ້ຼັ ທ່ົ ເີ ກດີ ປະຕກິ ິ ລຍິ ຳອອກຊເີ ດຊນັຼ ແລະ ແຄໂທດເປຼັນຂວຼ້ັ ໄຟຟຳັ້ຼ ທົ່ ີເກດີ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຣດີ ກຼັ ຊນຼັ ໄວສ້ັຼ ະເໝ.ີ ແທົ່ ງສງຼັ ກະສເີ ປຼັນທງັຼ ແອ ໂນດ ແລະ ຂວັ້ຼ ລບຂອງເຊລລ໌ ແລະ ແທົ່ ງທອງແດງເປຼັນແຄໂທດ ແລະ ຂວ້ັຼ ບວກຂອງເຊລລ.໌ ເຮຳມວີ ທິ ກີ ຳນຂຽນແທນເຊລລໄ໌ ຟຟຳຼ້ັ ໂດຍຫຍເ້ຼັ ປັຼນສນຼັ ຍຳນຂອງເຊລລ໌ ເຊ່ົ ນັຼ : ເຊລລສ໌ ງັຼ ກະສ,ີ ທອງແດງ ຂຽນຫຍດ້ຼັ ່ົ ງັຼ ນ:ີ້ັຼ Zn Zn2 Cu2 Cu  ຫກຼັ ກຳນຂຽນມດີ ່ົ ງຼັ ຕ່ົ ໄປນ:ີ້ັຼ 1) ຂຽນເຄົ່ ງິ ເຊລລທ໌ ່ົ ເີ ປັຼນແອໂນດໄວທ້ັຼ ຳງຊຳັຼ້ ຍ ແລະ ເຄ່ົ ງິ ເຊລລທ໌ ົ່ ເີ ປຼັນເຄໂທດໄວທຼ້ັ ຳງຂວຳ 2) ສະພຳນເກອໃຊເັ້ຼ ຄ່ົ ອງໝຳຍ II ກນຼັຼັ້ ລະຫວົ່ ຳງເຄົ່ ງິ ເຊລລທ໌ ງັຼ ສອງ 3) ສຳລບຼັ ເຄົ່ ງິ ເຊລລທ໌ ົ່ ີເປຼັນແອໂນດ ໃຫຂ້ຼັ ຽນຂວຼ້ັ ໄຟຟຳຼັ້ ໄວຊ້ຼັ ຳັຼ້ ຍສຸດ ສ່ົ ວນເຄົ່ ງິ ເຊລລທ໌ ່ົ ເີ ປຼັນແຄໂທດໃຫຂຼ້ັ ຽນ ຂວຼັ້ ໄຟຟຳັ້ຼ ໄວຂ້ັຼ ວຳສຸດ. 4) ພຳຍໃນເຄົ່ ງິ ເຊລລ໌ ຖຳຼ້ັ ຕົ່ ຳງວດຼັ ທະພຳກກນຼັ ໃຊເັ້ຼ ຄົ່ ອງໝຳຍ | 5) ພຳຍໃນເຄົ່ ງິ ເຊລລ໌ ຖຳ້ຼັ ວດຼັ ທະພຳກດຽວກນຼັ ໃຊເຼ້ັ ຄົ່ ອງໝຳຍ , 6) ຖຳັຼ້ ຮູຄຼ້ັ ວຳມເຂມັຼັຼ້ ຂຸນຼັ້ ຂອງອອີ ງໃນທຳດລະລຳຍ ໃຫບ້ັຼ ອກໄວພ້ຼັ ຳຍໃນວງເລບຼັ ຕວຢົ່ ຳງ ສນຼັ ຍຳກອນຂອງເຊລລຕ໌ ົ່ ຳງໆ Cu Cu2 Ag  Ag Pt Sn2 , Sn4 Fe2 , Fe3 Pt Zn Zn2 (1M ) Cu2 (1M ) Cu Zn Zn2 (1M ) H  (1M ) H2(1M ) Pt VIII. ພະລງຼັ ງຳນເສລກີ ບຼັ ແຮງເຄ່ົ ອນໄຟຟຳຼັ້ ຂອງເຊລລ໌ ໃນເຊລລແກລແວນກິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເຄມທີ ່ົ ຳໃຫເັ້ຼ ກດີ ກະແສໄຟຟຳ້ຼັ ໄດໂັຼ້ ດຍກງ ອຳດເວຳັ້ຼ ໄດວຼ້ັ ົ່ ຳເຊລລໄ໌ ຟຟຳ້ັຼ ເຄ ມເີ ຮດຼັ ວຽກທຳງໄຟຟຳຼັ້ ໄດັ້ຼ ວຽກໄຟຟຳ້ັຼ ທົ່ ເີ ຮດັຼ ເປຼັນກຳນເຄ່ົ ອນທົ່ ຂີ ອງເອເລກຼັ ຕຣງຜົ່ ຳນຄວຳມຄວຳມແຮງໄຟຟຳຼ້ັ . ດົ່ ງັຼ ນນຼັຼັ້ , ສຳລບຼັ ເອເລກຼັ ຕຣງ 1 ໂມລ. w = FE w ຄວຽກ, F ຄຟຳຣຳເດຍ ຫ 96500 C, E ເປຼັນແຮງເຄ່ົ ອນໄຟຟຳຼ້ັ ຂອງເຊລລ໌ ແລະ ຖຳັ້ຼ n ເປັຼນຈຳນວນໂມລ ຂອງເອເລກຼັ ຕຣງໃນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ (n ອຳດໝຳຍເຖງິ ຈຳນວນເອເລກັຼ ຕຣງທ່ົ ກີ ົ່ ຽວຂອ້ັຼ ງກບັຼ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທົ່ ຂີ ວັ້ຼ ໄຟຟຳ້ຼັ ນນຼັັຼ້ ກໄດ)້ຼັ . 86 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ົ່ ວໄປເຫມຼັຼັ້ 2 w = nFE ແຕົ່ ປະລມິ ຳນຂອງວຽກເມົ່ ອມກີ ຳນປົ່ ຽນແປງຊະນດິ ປີຼ້ັນກບຼັ ໄດທັຼ້ ົ່ ີອຸນຫະພູມ ແລະ ຄວຳມດນຼັ ຄງທົ່ ມີ ຄີ ົ່ ຳເທ່ົ ຳກບັຼ ພະລງຼັ ງຳນເສລຂີ ອງລະບບທົ່ ຫີ ຸດລງໄປ. w = G ດົ່ ງັຼ ນນັຼັ້ຼ  G = -nFEcell (14) ສມຜນ (19) ສະແດງວົ່ ຳແຮງເຄ່ົ ອນໄຟຟຳ້ັຼ ຂອງເຊລລສ໌ ຳພນັຼ ກບຼັ ພະລງຼັ ງຳນເສລທີ ່ົ ີປົ່ ຽນໄປໃນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ ອຳດໃຊຊຼ້ັ ອກຫຳ  G ໄດໂັຼ້ ດຍກງ. ແຮງເຄົ່ ອນໄຟຟຳ້ຼັ ຂອງເຊລລສ໌ ງຼັ ກະສີ - ທອງແດງເທ່ົ ຳກບຼັ 1.10 ໂວນ ພະລງຼັ ງຳນເສລຂີ ອງປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu ຄຳນວນໄດດັ້ຼ ົ່ ງຼັ ນີ້ຼັ ໃນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳນີຼ້ັ  G = -nFEcell n=2  G = 2 x 96.5 x 1.1 = - 212.3 kJ mol-1 IX. ເຊລລແ໌ ຄເນຍ ເຊລລແ໌ ກລແວນກິ ໃດໆກຕຳມທົ່ ໃີ ຊປຼ້ັ ະຕກິ ລິ ຍິ ຳ Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu ເອນີ້ຼັ ວ່ົ ຳ: ເຊລລແ໌ ຄ ເນຍລ໌ ແຮງເຄົ່ ອນໄຟຟຳຼັ້ ຫ ຄວຳມແຮງໄຟຟຳຼ້ັ ຂອງເຊລລແ໌ ຄເນຍລມ໌ ຄີ ົ່ ຳເທົ່ ຳກບຼັ 1.10 ໂວນ, ຄວຳມແຮງໄຟຟຳັ້ຼ ມຄີ ່ົ ຳ 1.10 ສະເພຳະຕອນເລ່ົ ມີ ຕນຼ້ັ ໃຊເຼ້ັ ຊລລເ໌ ທົ່ ຳນນັຼັ້ຼ ເມ່ົ ອໃຊຕ້ັຼ ົ່ໄປຄວຳມແຮງຫຸດລງ. ເຊລລແ໌ ຄເນຍລ໌ ມໄີ ດຫັຼ້ ຳຍແບບ ທົ່ ກີ ົ່ ຳວມຳໃນຕອນທ່ົ ແີ ລວ້ຼັ (ຮູບທີ 4) ເປຼັນແບບໜົ່ ງຶ , ອກີ ແບບໜ່ົ ງຶ ເຮດຼັ ຂນຶ້ັຼ ໂດຍເອຳທຳດລະລຳຍ ZnSO4 ໃສ່ົ ໃນຖວັຼ້ ຍທ່ົ ມີ ຮີ ູພ່ົ ຸ ນ ແລວ້ັຼ ຈ່ົ ມຸ ທງັຼ ຖວັ້ຼ ຍລງໃນພຳຊະນະທົ່ ໃີ ສົ່ ທຳດລະລຳຍ CuSO4 ໄວໃັ້ຼ ສົ່ ຂວ້ຼັ ໄຟຟຳ້ັຼ ສງັຼ ກະສໃີ ນຖວ້ັຼ ຍ ZnSO4 ສ່ົ ວນຂວ້ັຼ ໄຟຟຳ້ັຼ ທອງແດງຈ່ົ ມຸ ໃນທຳດລະລຳຍ CuSO4. ເຊລລແ໌ ຄເນຍລ໌ ແບບທ່ົ ີເອີນ້ຼັ ວ່ົ ຳ: ເຊລລຄ໌ ວຳມຖົ່ ວງ ມຫີ ກັຼ ກຳນອຳໄສຄວຳມແຕກຕ່ົ ຳງຂອງຄວຳມຖົ່ ວງ ຈຳເພຳະ ຂອງທຳດລະລຳຍ. ໃຫທຼັ້ ຳດລະລຳຍ ZnSO4 ແລະ CuSO4 ຢ່ົ ູໃນພຳຊະນະດຽວກນັຼ ແຕົ່ ທຳດລະລຳຍທງັຼ ສອງແຍກຈຳກກນັຼ ໂດຍຄວຳມຖ່ົ ວງຈຳເພຳະຕ່ົ ຳງກນຼັ . ຕອນລົ່ ຸມຂອງເຊລລໃ໌ ສ່ົ ທຳດລະລຳຍ CuSO4 ຢ່ົ ຳງເຂມັຼ້ັຼ ຂຸ ນັຼ້ ຫ ອ່ົ ມີ ຕວ ສ່ົ ວນຕອນເທງິ ໃສ່ົ ທຳດລະລຳຍ ZnSO4 ເຈອຈຳງ (ຫ ໃສ່ົ ທຳດລະລຳຍ 1 M) ໃຫລ້ຼັ ອຍເໜອທຳດລະ ລຳຍ CuSO4 ເຂມຼັຼັ້ ຂຸ ນຼັ້ . ທຳດລະລຳຍທງຼັ ສອງ ແຍກກນັຼ ໂດຍຄວຳມໜຳແໜນັຼ້ ຕົ່ ຳງກນັຼ , ທຳດລະລຳຍ CuSO4 ເຂມຼັັ້ຼ ຂຸ ນ້ຼັ ມຄີ ວຳມ ໜຳແໜນຼັ້ ຫຳຍກວົ່ ຳກຍງຼັ ຈະຢົ່ ູທົ່ ກີ ນັຼ້ ພຳຊະນະ ເນົ່ ອງດວັຼ້ ຍຄວຳມຖ່ົ ວງຂວັຼ້ ໄຟຟຳັຼ້ ທອງແດງຢ່ົ ູຂຳັຼ້ ງ ລົ່ ຸມພຳຍໃນທຳດລະລຳຍ CuSO4 ສ່ົ ວນຂວຼ້ັ ໄຟຟຳັ້ຼ ສງຼັ ກະສຢີ ົ່ ູສົ່ ວນເທງິ ຂອງພຳຊະນະອອຼັ້ ມຮອບດວຼັ້ ຍທຳດລະລຳຍ ZnSO4 ຂວັ້ຼ ໄຟຟຳຼ້ັ ທົ່ ໃີ ຊມ້ັຼ ກຼັ ເຮດັຼ ເປຼັນແຜ່ົ ນໃຫຍ່ົ , ມລີ ກັຼ ສະນະເປຼັນແສກ ເອນີຼ້ັ ວົ່ ຳ: “ຕນີ ກຳ” ເຊລລແ໌ ບບນຖີັ້ຼ ຳັຼ້ ບ່ົ ເຄ່ົ ອນໄຫວ ຫ ສົ່ ນັຼ ຈະເຮດັຼ ວຽກໄດເຼັ້ ປັຼນຢ່ົ ຳງດ.ີ 87 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກຼັ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມຼັຼ້ັ 2 ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຂອງເຊລລແ໌ ຄເນຍລ໌ ຄກຳນອອກຊໄິ ດສ໌ Zn ດວຼັ້ ຍ Cu2+, Zn ໃຫເ້ຼັ ອເລກັຼ ຕຣງຊົ່ ງຶ ໄຫຕຳມສ່ົ ນອກເຊລລໄ໌ ປຍງັຼ ແຄໂທດ ແລະ ຣດີ ຊິ ໌ Cu2+, Cu2+ ຮບັຼ ເອເລກັຼ ຕຣງທ່ົ ມີ ຳຈຳກ Zn ດ່ົ ງຼັ ນນັຼຼັ້ , ສົ່ ວນປະກອບສຳ ຄນັຼ ຂອງເຊລລຄ໌ ແທົ່ ງ Zn ກບັຼ Cu2+ ໃນທຳດລະລຳຍ ຊ່ົ ງຶ ທງັຼ ສອງຢ່ົ ຳງນເີັ້ຼ ຮຳຈດັຼ ໃຫແັຼ້ ຍກກນັຼ ຢ່ົ ູ. ສຳລບັຼ Zn2+ (ຈຳກທຳດລະລຳຍ ZnSO4) ກບັຼ ແທົ່ ງ Cu ທົ່ ຈີ ງິ ແລວ້ຼັ ບົ່ ແມົ່ ນສົ່ ງິ ຈຳເປຼັນ ເຮຳຈະໃຊອັ້ຼ ອີ ງຫຍງັຼ ແທນ Zn2+ ກໄດຼ້ັ ສົ່ ງິ ສຳຄຍັຼ ຢົ່ ຳໃຫອັ້ຼ ອີ ງບວກນນຼັ້ັຼ ເຮດັຼ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກບັຼ ໂລຫະ Zn ສົ່ ວນແທ່ົ ງ Cu ນນັຼຼ້ັ ເຮຳອຳດໃຊໂຼັ້ ລຫະຫຍງັຼ ກໄດແ້ຼັ ທນ Cu2+ ແລະ ໂລຫະນນັຼຼ້ັ ຕອັ້ຼ ງບ່ົ ທຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກບັຼ Cu2+. ຢົ່ ຳງໃດກຕຳມໃນຊົ່ ອງແອໂນດລະຫວົ່ ຳງເກດີ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ ເຮຳຄວນໄດ້ຼັ ອອກມຳໃນສຳນລະລຳຍຢ່ົ ູແລວຼັ້ ເພຳະ Zn ຖກອອກຊໄິ ດສແ໌ ລວຼັ້ ໃຫເ້ຼັ ອເລກັຼ ຕຣງກບັຼ Zn2+ ດ່ົ ງຼັ ນນັຼ້ຼັ , ເພ່ົ ອບົ່ ໃຫມ້ັຼ ຫີ ຳຍທຳດປະປນກນັຼ ເທ່ົ ຳໃດຈ່ົ ງຶ ໃຊທັ້ຼ ຳດລະລຳຍ ZnSO4 ອອ້ຼັ ມຮອບແທົ່ ງ Zn ແລະໃຊັ້ຼ Cu ເປຼັນຂວ້ຼັ ໄຟຟຳັຼ້ . ຂວັຼ້ ໄຟຟ້ຼັຳສງຼັ ກະສເີ ປັຼນຂວັ້ຼ ລບ (ມເີ ຄົ່ ອງໝຳຍ -) ຂອງເຊລລແ໌ ຄເນຍລ໌ ເນົ່ ອງຈຳກມໄີ ຟຟຳັ້ຼ ບນຼັ ຈລຸ ບສູງທົ່ ີ ແທົ່ ງສງຼັ ກະສ.ີ ສົ່ ວນຂວັຼ້ ໄຟຟຳັ້ຼ ທອງແດງເປັຼນຂວ້ຼັ ບວກ (ມເີ ຄົ່ ອງໝຳຍ +) ເພຳະມໄີ ຟຟຳັ້ຼ ບນຼັ ຈລຸ ບນອ້ຼັ ຍກວົ່ ຳ ຫ ເປັຼນ ບວກຫຳຍກວ່ົ ຳຂວັຼ້ ໄຟຟຳ້ຼັ ສງຼັ ກະສ.ີ X. ເຊລລແ໌ ຫງ້ຼັ ເຊລລແ໌ ກລແວນກິ ຫ ເຊລລວ໌ ອລເທອກິ ທ່ົ ເີ ຮຳນຳມຳໃຊກຼ້ັ ນຼັ ຫຳຍຄ ເຊລລແ໌ ຫງຼັ້ ມຫີ ຳຍຂະໜຳດ ແລະ ຫຳຍແບບ, ຊະນດິ ຕງັຼຼ້ັ ເດມີ ເຮດັຼ ມຳເປຼັນກອຼ້ັ ນຂະໜຳດຄວນໃສົ່ ໃນໄຟສຳຍ ເຮຳຈ່ົ ງຶ ເອນີຼັ້ ຕດິ ປຳກວົ່ ຳຖົ່ ຳນໄຟສຳຍ ຫ ແບດຼັ ເຕຣີ ີໄຟສຳຍ. ເຊລລແ໌ ຫງັ້ຼ ເໝຳະສຳລບຼັ ໃຊຊ້ັຼ ່ົ ວຄຳວ ແລະ ເນົ່ ອງຈຳກມຂີ ະໜຳດນອ້ັຼ ຍກະທດຼັ ຮດຼັ , ບ່ົ ມທີ ຳດ ແຫວທົ່ ຈີ ະເຮດຼັ ໃຫເັຼ້ ປິເປອັຼ້ ນໄດຈຼ້ັ ່ົ ງຶ ໃຊໄັ້ຼ ດສຼ້ັ ະດວກ ນຍິ ມໃຊກ້ັຼ ນຼັ ຫຳຍເມ່ົ ອຕອ້ຼັ ງກຳນພະລງັຼ ງຳນໄຟຟຳັຼ້ ໃນທົ່ ແີ ຄບຈຳກດຼັ ,ເຄ່ົ ອງຫນິຼັ້ ເດກັຼ ຈຳພວກລດ, ລດໄຟ, ຕຸກກະຕ໋ຳ ໃສົ່ ຖົ່ ຳນໄຟສຳຍ 2-3 ກອຼ້ັ ນເຮດັຼ ໃຫເັ້ຼ ກດີ ກນໄກເຄົ່ ອນທົ່ ໄີ ດເຼັ້ ປັຼນທົ່ ີ ສະໜຸກສະໜຳນແກົ່ ເດກຼັ ຍ່ົ ງິ ກວົ່ ຳເຄົ່ ອງຫນິັຼ້ ຈຳພວກໄຂລຳນ. ເຊລລແ໌ ຫງັຼ້ ບຳງຢົ່ ຳງມຂີ ະໜຳດນອ້ຼັ ຍ ໃຊກ້ັຼ ບັຼ ເຄົ່ ອງ ຄດິ ໄລ່ົ ເລກ ຫ ກອ້ຼັ ງຖົ່ ຳຍຮູບ ກ. ເຊລລແ໌ ຫງຼັ້ ສງັຼ ກະສ-ີ ກຳກບອນ ເຊລລຊ໌ ະນດິ ນບີຼ້ັ ຳງທ່ົ ເີ ອນີຼັ້ ວົ່ ຳ: ເຊລລແ໌ ຫງ້ຼັ ເລຄີ ງັຼ ເຊ ປະກອບດວຼ້ັ ຍກ່ົ ອງສງຼັ ກະສີ ຊົ່ ງຶ ເຮດັຼ ໜຳຼັ້ ທ່ົ ເີ ປັຼນຂວ້ຼັ ໄຟ ຟຳັຼ້ ອນັຼ ໜ່ົ ງຶ ໄປໃນຕວ, ມແີ ທ່ົ ງແກຣໄຟຕຢ໌ ່ົ ູສູນກຳງກ່ົ ອງສງັຼ ກະສີ ເຮດັຼ ໜຳັຼ້ ທ່ົ ີເປຼັນຂວຼ້ັ ໄຟຟຼ້ຳັ ອກີ ອນັຼ ໜົ່ ງຶ ອອ້ຼັ ມຮອບ ແທົ່ ງ. ຮູບທີ 6 ເຊລລແ໌ ຫງ້ັຼ ສງັຼ ກະສ-ີ ກຳກບອນ 88 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກຼັ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມັຼ້ັຼ 2 ແກຣໄຟຕເ໌ ປັຼນ MnO2 ປະສມຜງຖ່ົ ຳນຖດຼັ ມຳອດັຼ ດວຼັ້ ຍເຄົ່ ອງປະສມປຽກມນີ ຳຼັ້ NH4Cl, ZnCl2 ຄນ ປະສມກບຼັ ຂເີັຼ້ ລົ່ ອຍ ຫ ເຫຍ່ົ ອກະດຳດ ເຮດຼັ ໜຳຼັ້ ທ່ົ ເີ ປັຼນເອເລກັຼ ໂຕຣໄລຕ໌ ເຄົ່ ອງປະສມປຽກດົ່ ງັຼ ກ່ົ ຳວນບີຼ້ັ ່ົ ສຳຜດຼັ ກ່ົ ອງສງຼັ ກະສໂີ ດຍທ່ົ ມີ ເີ ຈຍ້ຼັ ພົ່ ຸນກນຼັ້ັຼ ກຳງໄວ,້ຼັ ປິດປຳກກ່ົ ອງດວັ້ຼ ຍວດຼັ ສະດຸເຊົ່ ນັຼ : ນຳັ້ຼ ມນຼັ , ດນິ ກນັຼ ທຳດລະລຳຍຂຳ້ັຼ ງໃນລະເຫຍີ ແຫງ້ຼັ ທົ່ ຈີ ງິ ເອນີັ້ຼ ວົ່ ຳ ເຊລລແ໌ ຫງ້ຼັ ບົ່ ໄດໝຼັ້ ຳຍຄວຳມວົ່ ຳສ່ົ ວນປະກອບທງຼັ ໝດແຫງັຼ້ ສະນດິ ເອເລກັຼ ໂຕຣໄລຕມ໌ ນີ ຳຼັ້ ຢ່ົ ູດວ້ັຼ ຍ ແຕົ່ ບ່ົ ຫຳຍຈນວົ່ ຳ ເປຼັນທຳດແຫວໄຫໄດ.ັຼ້ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳພຳຍໃນເຊລລເ໌ ປຼັນດົ່ ງັຼ ນີ້ຼັ ສງັຼ ກະສທີ ່ົ ຕີ ວຢ່ົ ູກ່ົ ອງຖກອອກຊໄິ ດສ໌ ໃຫ ້ຼັ Zn2+ ແລະ ເອເລກຼັ ຕຣງ Zn  Zn2+ + 2e- ດົ່ ງຼັ ນນຼັັ້ຼ , ກອ໋ງສງັຼ ກະຕເີ ປຼັນແອໂນດ ເພຳະເປັຼນຂວ້ຼັ ໄຟຟຳັຼ້ ທົ່ ເີ ກດີ ອອກຊເີ ດຊນຼັ ທົ່ ແີ ທ່ົ ງແກຣໄຟຕຊ໌ ່ົ ງຶ ເຮດຼັ ໜຳ້ຼັ ທ່ົ ເີ ປຼັນຂວ້ັຼ ໄຟຟຳຼັ້ ເສົ່ ອຍເກດີ ຣີດກຼັ ຊນັຼ MnO2 ຖກຣດີ ວິ ຊດ໌ ວ້ຼັ ຍເອເລກັຼ ຕຣງທ່ົ ໄີ ຫຈຳກ Zn ໄປຫຳແກຣໄຟຕຜ໌ ົ່ ຳນສົ່ ໄຟຟຳ້ັຼ ນອກເຊລລ.໌ 2MnO2  2 NH   2e  Mn2O3  2NH3  H2O 4 ແລະ ອອີ ງສງຼັ ກະສລີ ວມກບັຼ ແອມໂມເນຍເປັຼນອອີ ງເຊງີ ຊອັຼ້ ນ Zn2+ + 4NH3  [Zn(NH3)4]2+ ແທ່ົ ງແກຣໄຟຕເ໌ ປຼັນແຄໂທດ ແລະ ເນ່ົ ອງຈຳກມເີ ອເລກຼັ ຕຣງສະສມທົ່ ຂີ ວັ້ຼ ໄຟຟຳ້ັຼ ສງັຼ ກະສຫີ ຳຍກວົ່ ຳທົ່ ຂີ ວ້ັຼ ໄຟຟຳ້ັຼ ແກຣ ໄຟຕດ໌ ່ົ ງັຼ ນນັຼັ້ຼ , ກອ໋ງສງຼັ ກະສຈີ ່ົ ງຶ ເປັຼນຂວັຼ້ ລບຂອງເຊລລ໌ ແລະ ແທົ່ ງແກຣໄຟຕຊ໌ ົ່ ກຳງເປັຼນຂວ້ັຼ ບວກຂອງເຊລລ.໌ ເຊລລ໌ ແຫງັ້ຼ ແບບນໃີັຼ້ ຫແ້ຼັ ຮງເຄ່ົ ອນໄຟຟັ້ຼຳປະມຳນ 1.5 ໂວນ ເມົ່ ອໃຊໄຼັ້ ປໄລຍະໜ່ົ ງຶ ເຊລລຈ໌ ະໝດອຳຍຸ ອຳດເປຼັນເພຳະ MnO2 ຫ NH4CI ໝດໄປ ຫ ກອ໋ງສງັຼ ກະສຜີ ຸ, ທຳດແຫວຂຳ້ຼັ ງໃນທະລຸອອກມຳ. NH  ອຳດຮບັຼ ເອເລກັຼ ຕຣງທົ່ ແີ ຄໂທດແລວັຼ້ ໃຫກຼັ້ ຳສຮໂີ ດຣແຊນ 4 NH  + 2e-  2NH3 + H2 4 ກຳສຮໂີ ດຣແຊນທ່ົ ເີ ກດີ ຂນຼ້ັ ຖຳັ້ຼ ປ່ົ ອຍໃຫອັຼ້ ກນຼັ ຢົ່ ູທົ່ ແີ ຄໂທດ ຈະເຮດັຼ ໃຫໄັ້ຼ ຟຕກ ເອນີຼັ້ ວົ່ ຳ: ເກດີ ໂພລຳໄຣເຊຊນຼັ ໃນ ກລະນນີ ີັຼ້ MnO2 ຈະຊົ່ ວຍອອກຊໄິ ດສ໌ H2 ໃຫເຼັ້ ປຼັນນຳຼັ້ ເປັຼນກຳນກຳຈດັຼ H2 MnO2 + H2  MnO2 + H2O ຖຳຼັ້ ໄຟອ່ົ ອນລງເນ່ົ ອງຈຳກໂພລຳໄຣເຊຊນຼັ ຄວນຢຸດໃຊເ້ັຼ ຊລລພ໌ ກຼັ ໜົ່ ງຶ ປ່ົ ອຍຖມິ້ຼັ ໄວເຼັ້ ຊລລຈ໌ ະໃຫໄັຼ້ ຟຟຳຼັ້ ໄດອຼ້ັ ກີ ເຊລລແ໌ ຫງຼ້ັ ສງຼັ ກະສ-ີ ກຳກບອນອຳດຈະມຂີ ະໜຳດຕ່ົ ຳງກນຼັ , ຂະໜຳດໃຫຍ່ົ ແດົ່ , ຂະໜຳດນອຼ້ັ ຍແດ່ົ ແຕ່ົ ຄວຳມແຮງ ຫ ແຮງເຄ່ົ ອນໄຟຟຳັຼ້ ເທົ່ ຳກນັຼ ໝດຄປະມຳນ 1.5 ໂວນ. ປະລມິ ຳນກະແສໄຟທົ່ ໄີ ດຈ້ັຼ ຳກເຊລລນ໌ ນຼັ້ຼັ ອຳດບ່ົ ເທ່ົ ຳກນັຼ . ແບດຼັ ເຕຣີ ຂີ ະໜຳດນອຼັ້ ນ (AA) ໃຫກຼ້ັ ະແສນອັ້ຼ ຍກວ່ົ ຳແບດັຼ ເຕຣີ ຂີ ະໜຳດໃຫຍ່ົ (C ຫ D) ຂ. ເຊລລແ໌ ຫງຼ້ັ ແອລຄຳໄລນ໌ ເຊລລແ໌ ຫງ້ັຼ ອກີ ຊະນດິ ໜ່ົ ງຶ ເອນີັ້ຼ ວ່ົ ຳ ເຊລລແ໌ ຫງັຼ້ ແອລຄຳໄລນ໌ ໃຊຼ້ັ Zn ແລະ MnO2 ເປຼັນຕວທຳປະຕກິ ລິ ິ ຍຳຂອງເຄົ່ ງິ ເຊລລເ໌ ປຼັນດົ່ ງຼັ ນ:ີ້ຼັ Zn + 2 OH-  ZnO + H2O + 2e- 2 MnO2 + H2O + 2e-  Mn2O3 + 2OH- ເຊລລຊ໌ ະນດິ ນໃີ້ັຼ ຊງັຼ້ ຳນໄດທັ້ຼ ນກວ່ົ ຳ, ດນກວົ່ ຳ ແລະ ໃຫກຼັ້ ະແສແຮງກວົ່ ຳເຊລລລ໌ ງັຼ ກະສ-ີ ກຳກບອນທຳມະ ດຳ ແຮງເຄົ່ ອນໄຟຟຳ້ຼັ ຂອງເຊລລຊ໌ ະນດິ ນປີ້ັຼ ຣະມຳນ 1.5 ໂວນ. ຄ. ເຊລລເ໌ ງນິ ອກຊດິ ແຫ່ົ ງພະລງຼັ ໄຟຟຳຼ້ັ ຂະໜຳດນອຼັ້ ຍໄດແ້ັຼ ກົ່ ເຊລລ໌ ຫ ແບດັຼ ເຕຣີ ີເງນິ ອກຊດິ ມຮີ ູບຮົ່ ຳງເປຼັນເມດັຼ ກມ ຄ່ົ ອນຂຳຼັ້ ມ ແບນ,ບຳງອນຼັ ມຂີ ະໜຳດນອຼັ້ ຍກວ່ົ ຳປຳຍນວິັຼ້ ກອຼ້ັ ຍ ປະຈບຸ ນຼັ ນຍິ ມໃຊກຼ້ັ ນັຼ ແພ່ົ ຫຳຍໃນເຄົ່ ອງຄດິ ໄລ່ົ ເລກເອເລກຼັ ໂຕຣ ນກິ , ໂມງ,ກອ້ັຼ ງຖ່ົ ຳຍຮູບອດຼັ ໂນມດັຼ ເປຼັນຕນ້ັຼ . ພຳຍໃນເຊລລຊ໌ ະນດິ ນກີັຼ້ ມສີ ງຼັ ກະສເີ ປຼັນແອໂນດອກີ ເຊົ່ ນັຼ ກນັຼ ສົ່ ວນ 89 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກຼັ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມຼັ້ັຼ 2 ຕວທຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳແຄໂທດເປັຼນເງນິ ອກຊດິ Ag2O ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທົ່ ຂີ ວ້ຼັ ໄຟຟຳ້ັຼ ເກດີ ຂນຶຼ້ັ ໃນເອເລກຼັ ໂຕຣໄລຕທ໌ ່ົ ເີ ປຼັນບຳ ເຊ.ີ Zn + 2 OH-  ZnO + H2O + 2e- Ag2O + H2O + 2e-  2Ag + 2OH- ແຮງເຄ່ົ ອນໄຟຟຳຼັ້ ຂອງເຊລລເ໌ ງນິ ອກຊດິ ແບບນມີຼ້ັ ຄີ ົ່ ຳປະມຳນ 1.5 ໂວນ ຮູບທີ 7 ເຊລລເ໌ ງນິ ອກຊດິ XI. ເຊລລສ໌ ະສມໄຟຟຳຼັ້ ເຊລລແ໌ ກລແວນກິ ຈຳພວກໜົ່ ງຶ ມອີ ຳຍຸໃຊງ້ັຼ ຳນໄດດ້ັຼ ນໂດຍທົ່ ເີ ມົ່ ອເຮດັຼ ໄຟຟຳ້ຼັ ໄປໄດຊັຼ້ ່ົ ວໄລຍະເວລຳໜົ່ ງຶ ແລວຼັ້ ເຮຳເຮດັຼ ໃຫມ້ັຼ ນັຼ ກບັຼ ສ່ົ ູສະພຳບເດມີ ໄດໂັ້ຼ ດຍປົ່ ອຍໄຟຟຳັຼ້ ເຂຳັ້ຼ ໄປຈຳກແຫົ່ ງເຮດັຼ ໄຟຟຳັ້ຼ ພຳຍນອກ ຕວຢ່ົ ຳງເຊົ່ ນຼັ : ເຊລລສ໌ ະ ສມໄຟຟຳັ້ຼ ຊນ ຈ່ົ ງຶ ໃຊກັ້ຼ ບຼັ ລດຍນ ຫ ທົ່ ເີ ອນີັ້ຼ ວົ່ ຳທແບດເຕຣີ ີລດຍນ. ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳພຳຍໃນເຊລລໃ໌ ຫໄັ້ຼ ຟຟຳຼ້ັ ອອກມຳໃຊັ້ຼ ງຳນພເຖງິ ເວລຳທົ່ ພີ ະລງຼັ ງຳນໄຟຟຳຼ້ັ ນອຼ້ັ ຍລງໄປ ເຮຳສຳມຳດຜົ່ ຳນໄຟຟຳ້ຼັ ເຂຳັ້ຼ ໄປໃນເຊລສນ໌ ນຼັຼ້ັ ຫ ທົ່ ເີ ວຳຼ້ັ ກນັຼ ວ່ົ ຳອດັຼ ໄຟ ຫ ອດັຼ ແບດຼັ ເຕຣີ ີ ແລະ ເຊລລນ໌ ນຼັັຼ້ ກຈະມສີ ະພຳບຄນເຕມັຼ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທ່ົ ເີ ກດີ ຂນຶຼ້ັ ຕອນອດຼັ ໄຟນເີ້ຼັ ປຼັນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳປີ້ຼັນກບັຼ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທົ່ ເີ ກດີ ຂນຶຼ້ັ ຕອນແບດເຕຣີ ຈີ ົ່ ຳຍໄຟ. ໃນທຳງທດິ ສະດີ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທ່ົ ເີ ກດີ ຂນຶັຼ້ ໃນເຊລລແ໌ ກລແວນກິ ໃດໆ ກຕຳມອຳດເຮດຼັ ໃຫຼັ້ ປີຼັນ້ ໄດ້ຼັ ໂດຍຜ່ົ ຳນໄຟຟຳ້ຼັ ເຂຳ້ຼັ ໄປໃນເຊລລໃ໌ ນທດິ ທຳງກງກນັຼ ຂຳ້ັຼ ມກບຼັ ຕອນເຊລລໃ໌ ຫໄຼ້ັ ຟຟຳ້ັຼ ແຕົ່ ໃນທຳງປະຕບິ ດຼັ ແລວຼ້ັ ບ່ົ ໄດເັ້ຼ ປັຼນເຊ່ົ ນຼັ ນນຼັັ້ຼ ມເີ ຊລລ໌ 2-3 ຊະນດິ ເທົ່ ຳນນຼັັຼ້ ທົ່ ເີ ຮຳສຳມຳດປີ້ັຼນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຊເີ ດຊນັຼ -ຣີ ດກັຼ ຊນຼັ ຂອງເຊລລໄ໌ ດ.້ັຼ ນອກຈຳກເຊລລຊ໌ ນແລວ້ຼັ ຍງຼັ ມເີ ຊລລນກິ ນແິ ກນ-ແຄດມຽມ ແລະ ເຊຕລເ໌ ອດສິ ນັຼ ກ. ເຊລລສ໌ ະສມໄຟຟຳຼັ້ ຊນ ຂວ້ຼັ ໄຟຟຳ້ຼັ ອນັຼ ໜົ່ ງຶ ຂອງເຊລລສ໌ ະສມໄຟຟຼັຳ້ ຊນເຮດຼັ ດວ້ຼັ ຍຊນເປັຼນໂຄງ, ມຊີ ່ົ ອງເປັຼນຕຳລຳງ ແລະ ມຊີ ນພ່ົ ຸ ນ ອດັຼ ບນັຼ ຈໃຸ ນຊ່ົ ອງຕຳລຳງເຫົ່ ຳນນຼັ້ັຼ . ຂວ້ຼັ ໄຟຟຳຼ້ັ ອກີ ອນັຼ ໜົ່ ງຶ ເປຼັນໂຄງຕຳລຳງຊນແບບດຽວກນັຼ ແຕ່ົ ຕຳມຊົ່ ອງຕຳລຳງ ມີ ເລດໄດອອກໄຊດບ໌ ນຼັ ຈໄຸ ວັ້ຼ ທຳດທົ່ ເີ ປຼັນຕວກຳນທຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຄ ຊນ ແລະ ເລດໄດອອກໄຊດ,໌ ຊນທ່ົ ເີ ປັຼນຕວໂຄງ ຕຳລຳງບ່ົ ໄດຮ້ຼັ ົ່ ວມດວັຼ້ ຍໃນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເຄມຂີ ອງເຊລລ໌ ພຽງແຕົ່ ຄອຍຖຳັຼ້ ພຳກະແສໄຟໄປຍງັຼ ຂວັຼ້ ເຊລລເ໌ ທົ່ ຳນນັຼ້ັຼ ຈ່ົ ງຶ ບົ່ ຈ ຳເປັຼນຕອ້ັຼ ງໃຊຊ້ຼັ ນບລສິ ຸດ ອຳດໃຊໂ້ັຼ ລຫະເຈອປນຊນ-ພວງ. ເຊລລຊ໌ ະນດິ ນໃີ້ັຼ ຊທັ້ຼ ຳດລະລຳຍອຳຊດິ ຊຸນຟູຣກິ ຄວຳມ ຖົ່ ວງຈຳເພຳະ 1.29 (ເຂມຼັ້ຼັ ຂຸ ນຼ້ັ ປະມຳນ 5 M ຫ 38% ໂດຍນຳຼ້ັ ໜກຼັ ) ເປັຼນເອເລກັຼ ໂຕຣໄລຕ໌ ໃນລະຫວ່ົ ຳງຈົ່ ຳຍໄຟ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທ່ົ ເີ ກດີ ຂນຶຼັ້ ກບັຼ ຊນເປັຼນດົ່ ງຼັ ນ:ີັຼ້ Pb  SO42 PbSO4  2e (15) Pb ຖກອອກຊໄິ ດສ໌ (ເລກອອກຊເິ ດຊນຼັ ປົ່ ຽນຈຳກ 0 ເປຼັນ +2) ສ່ົ ວນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທົ່ ເີ ກດີ ຂນຶ້ັຼ ກບັຼ PbO2 ເປັຼນດົ່ ງຼັ ນີັ້ຼ PbO2 + 4H+ + 2 SO42  PbSO4 + 2H2O (15) 90 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ົ່ ວໄປເຫມັຼຼ້ັ 2 PbO2 ຖກຣດີ ວິ ຊ໌ (ເລກອອກຊເີ ດຊນຼັ ຂອງຊນປ່ົ ຽນຈຳກ +4 ເປຼັນ +2) ທງັຼ ສອງເຄ່ົ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳໃຫັຼ້ Pb ໃນສະພຳບ PbSO4 ຊ່ົ ງຶ ບົ່ ລະລຳຍເກຳະຕດິ ຢົ່ ູກບັຼ ຂວຼ້ັ ໄຟຟຳັ້ຼ ໃນລະຫວ່ົ ຳງ ຈ່ົ ຳຍໄຟ Pb ເປັຼນແອໂນດ ແຕົ່ ເປັຼນຂວຼັ້ ລບຂອງເຊລລ.໌ ສ່ົ ວນ PbSO4 ເປຼັນແຄໂທດ ແລະ ເປຼັນຂວັ້ຼ ບວກຂອງ ເຊລລ໌ ຖຳ້ັຼ ລວມເຄົ່ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ (15) ແລະ (16) ເຂຳັ້ຼ ນຳກນັຼ ຈະໄດປຼັ້ ະຕກິ ລິ ຍິ ຳຂອງເຊລລດ໌ ົ່ ງຼັ ນ:ີ້ຼັ Pb + PbO2 + 4H+ + 2 SO42  2PbSO4 + 2H2O (19) ເຊລລສ໌ ະສມໄຟຟຳ້ັຼ ຊນແບບນເີັຼ້ ມົ່ ອອດັຼ ໄຟໄວເຼັ້ ຕມັຼ ທົ່ ມີ ແີ ຮງເຄ່ົ ອນໄຟຟຳັ້ຼ ປະມຳນ 2 ໂວນ ຖຳັຼ້ ເອຳຫຳຍເຊລ ລມ໌ ຳຕົ່ ກນັຼ ແບບອະນຸກມ ກຈະໄດແ້ຼັ ບດຼັ ເຕຣີ ຫີ ຳຍໂວນ ເຊ່ົ ນຼັ : ຕົ່ ກນຼັ 3 ເຊລລໃ໌ ຫຄຼັ້ ວຳມແຮງໄຟຟຳຼັ້ 6ໂວນ ຫ ຕ່ົ ກນັຼ 6 ເຊລລ໌ ກໃຫ້ັຼ 12 ໂວນ. ເມ່ົ ອໃຊໄ້ັຼ ປດນໄລຍະໜົ່ ງຶ ຈະໄດ້ັຼ PbSO4 ທົ່ ຂີ ວັຼ້ ໄຟຟຳັ້ຼ ທງຼັ ສອງຄ PbSO4 ແທນບົ່ ອນ Pb ທົ່ ແີ ອໂນດ ແລະ ແທນທົ່ ີ PbO2 ທ່ົ ແີ ຄໂທດ. ເຮຳສຳມຳດເຮດຼັ ໃຫຂັ້ຼ ວັ້ຼ ໄຟຟຳຼ້ັ ຂອງເຊລລກ໌ ບຼັ ສ່ົ ູສະພຳບເດມີ ໄດໂັ້ຼ ດຍຜ່ົ ຳນກະແສ ໄຟກງຈຳກແຫ່ົ ງກຳເນດີ ໄຟຟຳັຼ້ ເຂຳັ້ຼ ໄປໃນເຊລລໃ໌ ຫທ້ັຼ ດິ ທຳງປີນຼັ້ ກບັຼ ກະແສເດມີ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກຈະປີນ້ັຼ ກບັຼ ດົ່ ງຼັ ນ:ີຼັ້ 2PbSO4 + 2H2O  Pb + PbO2 + 4H+ + 2 SO42 ໄດ້ຼັ Pb ແລະ PbO2 ຄນມຳ ແບດັຼ ເຕຣີ ີໃນລດຍນຈະອດັຼ ໄຟຢ່ົ ູຕະຫອດເວລຳລະຫວ່ົ ຳງທົ່ ໃີ ຊໂັ້ຼ ດຍໄດກຼັ້ ະແສຈຳກ ເຄົ່ ອງເຮດຼັ ໄຟຟຳັ້ຼ . ໃນລະຫວ່ົ ຳງເຮດຼັ ໄຟຟຳ້ັຼ H+ ແລະ SO42 ຖກໃຊໄ້ັຼ ປໃນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ ແລະມີ H2O ເກດີ ຂນຶຼັ້ ເທ່ົ ຳກບຼັ ວົ່ ຳ ປະລມິ ຳນອຳຊດິ ຫຸດລງ, ປະລມິ ຳນນຳຼັ້ ເພ່ົ ມີ ຂນຶ້ຼັ ເຮດັຼ ໃຫທ້ຼັ ຳດລະລຳຍອຳຊດິ ຊຸນຟູຣກິ ເຈອຈຳງລງ ເຮຳອຳດກວດ ສະພຳບຂອງເຊລລໄ໌ ດໂ້ຼັ ດຍໃຊໄຼັ້ ຮດຣມເີ ຕຣີ ໌ ວດັຼ ຄວຳມຖົ່ ວງຈຳເພຳະຂອງທຳດລະລຳຍອຳຊດິ . ເຊລລສ໌ ະສມໄຟຟຳຼ້ັ ຊນມອີ ຳຍຸຢນ ແລະ ຄວນໃຊໄັຼ້ ດຕັ້ຼ ະຫອດໄປຖຳຼັ້ ເບ່ົ ງິ ຕຳມທດິ ສະດີ ແຕົ່ ທົ່ ໝີ ດອຳຍຸມກຼັ ຈະເນົ່ ອງຈຳກຄວຳມເຊ່ົ ອມສະພຳບຂອງວດັຼ ດຸທ່ົ ໃີ ຊເັຼ້ ຮດັຼ ແບດເຕຣີ ີ ເຊ່ົ ນຼັ : ເປອກແບດເຕຣີ ີ, ນຳ້ຼັ ອຳຊດິ ຮົ່ ວ, ແຜ່ົ ນຂວັ້ຼ ໄຟຟຳັຼ້ ຜຸພງຼັ ເພຳະໃຊດັຼ້ ນ ແລະ ຖຳັ້ຼ ເປັຼນແບດເຕຣີ ລີ ດຍນກເນົ່ ອງຈຳກຄວຳມສະເທອນຢ່ົ ູສະເໝອີ ກີ ຢ່ົ ຳງໜົ່ ງຶ ດວຼ້ັ ຍ. ບຳງ ທ່ົ ແີ ຜ່ົ ນແຫງຼັ້ ເພຳະຂຳດນຳ້ັຼ ຫ ອຳດເກດີ ຈຳກສະນວນໄຟຟຳ້ຼັ ທ່ົ ໃີ ຊກຼັ້ ນັຼຼັ້ ລະຫວົ່ ຳງແຜົ່ ນຊນກບັຼ ເລດໄດອອກໄຊດຜ໌ ຸ ຫກັຼ ເຮດຼັ ໃຫໄ້ຼັ ຟລດັຼ ວງຈອນ ສົ່ ງິ ຕົ່ ຳງໆ ເຫ່ົ ຳນເີ້ັຼ ຮດັຼ ໃຫເ້ຼັ ຊລລໝ໌ ດອຳຍຸເມ່ົ ອໃຊໄ້ັຼ ປດນຊ່ົ ວໄລຍະເວລຳໜົ່ ງຶ . ຂ. ເຊລລນ໌ ແິ ກນ-ແຄດມຽມ ເຊລລນ໌ ແິ ກນ- ແຄດມຽມເປຼັນເຊລລສ໌ ະສມໄຟຟຳັ້ຼ ອກີ ຊະນດິ ໜົ່ ງຶ ທ່ົ ໃີ ຊກ້ັຼ ນຼັ ຫຳຍຂນຶັ້ຼ ຄງຈະເປຼັນເພຳະມອີ ຳຍຸ ໃຊງັຼ້ ຳນດນກວ່ົ ຳເຊລລສ໌ ະສມຊນ ແລະ ຄວຳມແຮງຂອງເຊລລຂ໌ ອ້ຼັ ນຂຳຼ້ັ ງຄງທ່ົ ຈີ ນເຊລລເ໌ ກອບໝດອຳຍຸ ທງັຼ ຍງຼັ ເຮດຼັ ມຳເປັຼນ ກອຼ້ັ ນຂະໜຳດນອຼ້ັ ຍໂດນທ່ົ ທີ ຳດແຫວບົ່ ຮ່ົ ວໄຫ ຄຳ້ຼັ ຍຄກບຼັ ເຊລລແ໌ ຫງັຼ້ ທຳມະດຳ ເຮດຼັ ໃຫໃ້ຼັ ຊສັຼ້ ະດວກຂນຶັ້ຼ ປະກອບກບັຼ ເປຼັນເຊລລທ໌ ່ົ ອີ ດັຼ ໄຟໃໝ່ົ ໄດຼ້ັ ຈົ່ ງຶ ເປຼັນທ່ົ ນີ ຍິ ມໃຊກຼັ້ ບຼັ ຜະລດິ ຕະພນັຼ ບຳງຢົ່ ຳງ ເຊ່ົ ນັຼ : ເຄົ່ ອງເອເລກຼັ ໂຕຣນກິ ທົ່ ໃີ ຊເັ້ຼ ຮດັຼ ແສງໄຟຖ່ົ ຳຍຮູບ. ແອໂນດຂອງເຊລລເ໌ ຮດຼັ ຈຳກແຄດມຽມຊ່ົ ງຶ ໃຫເັຼ້ ກດີ ອອກຊເີ ດຊນັຼ ໃນເອເລກຼັ ໂຕຣໄລຕ໌ ທົ່ ເີ ປຼັນບຳເຊ.ີ Cd + 2 OH-  Cd(OH)2 +2e- ສົ່ ວນແຄໂທດປະກອບດວັຼ້ ຍ NiO2 ຊ່ົ ງຶ ເກດີ ຣດີ ກັຼ ຊນັຼ ດົ່ ງັຼ ນ:ີຼັ້ NiO2 + 2 H2O + 2e-  Ni(OH)2 +2OH- ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຂອງເຊລລລ໌ ະຫວົ່ ຳງຈົ່ ຳຍໄຟຄ Cd + NiO2 + 2 H2O  Cd(OH)2 + Ni(OH)2 ແຮງເຄົ່ ອນໄຟຟຳຼັ້ ຂອງເຊລລຊ໌ ະນດິ ນປີັຼ້ ະມຳນ 1.4 ໂວນ ຊ່ົ ງຶ ນອັຼ້ ຍກວົ່ ຳເຊລລແ໌ ຫງັຼ້ XII. ເຊລລເ໌ ຊອຼ້ັ ໄຟ ໂດຍປກກະຕເິ ມົ່ ອເຊອັ້ຼ ໄຟເຜຳໄໝຈັຼ້ ະໃຫພ້ຼັ ະລງັຼ ງຳນອອກມຳໃນຮູບພະລງັຼ ງຳນຄວຳມຮອັຼ້ ນ ແລະ ຖຳຼັ້ ເຮຳ 91 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມັຼ້ັຼ 2 ຈະປົ່ ຽນພະລງັຼ ງຳນຄວຳມຮອຼັ້ ນໃຫເັ້ຼ ປຼັນພະລງັຼ ງຳນໄຟຟຳຼ້ັ ກເຮດຼັ ໄດໂຼັ້ ດຍວທິ ໃີ ຊກ້ັຼ ງຫນຼັ ອຳຍນຳ້ັຼ ດວຼັ້ ຍວທິ ເີ ຊົ່ ນັຼ ນີັ້ຼ ປະສດິ ທພິ ຳບ ໃນກຳນປົ່ ຽນແປງທງຼັ ໝດຈຳກພະລງຼັ ງຳນເຄມໄີ ປເປຼັນພະລງຼັ ງຳນໄຟຟຳຼັ້ ມພີ ຽງ 20-50% ເທ່ົ ຳນນຼັ້ັຼ . ດົ່ ງຼັ ນນັຼຼັ້ , ຈ່ົ ງຶ ຊອກຫຳ ວທິ ປີ ົ່ ຽນພະລງຼັ ງຳນເຄມຂີ ອງເຊອ້ຼັ ໄຟໃຫເັ້ຼ ປຼັນພະລງັຼ ງຳນໄຟຟຳຼ້ັ ໂດຍກງ ເຊລລໄ໌ ຟຟຳ້ຼັ ປະເພດເຊລລເ໌ ຊອຼັ້ ໄຟເຮດຼັ ໜຳັຼ້ ທ່ົ ດີ ່ົ ງັຼ ກົ່ ຳວມປີ ະສດິ ທພິ ຳບໄດສັ້ຼ ູງເຖງິ 70%. ເຊລລເ໌ ຊອັຼ້ ໄຟຕ່ົ ຳງຈຳກເຊລລແ໌ ກລແວນກິ ທຳມະດຳທົ່ ວີ ົ່ ຳໃນເຊລລແ໌ ກລແວນກິ ນນຼັັຼ້ ຕວທຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເປຼັນ ສົ່ ວນໜ່ົ ງຶ ຂອງເຊລລຢ໌ ົ່ ູແລວ້ັຼ . ແຕົ່ ສຳລບັຼ ເຊລລເ໌ ຊອ້ຼັ ໄຟ ເຮຳຈະຕອ້ຼັ ງປອ້ັຼ ນຕວທຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເຂຳ້ຼັ ໄປໃນເຊລລ໌ ແລະ ຄອຍຖຳັ້ຼ ເອຳຜນຂອງປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກມຳຈຳກເຊລລຢ໌ ່ົ ູຕະຫອດເວລຳ ເຮຳໃສົ່ ເຊອັຼ້ ໄຟເຂຳັຼ້ ໄປທ່ົ ຂີ ວັ້ຼ ໄຟຟຳຼັ້ ໜົ່ ງຶ ແລະ ຕວອອກຊໄີ ດສຊ໌ ່ົ ງຶ ມກຼັ ຈະເປຼັນອກຊແີ ຊນເຂຳ້ັຼ ໄປທ່ົ ຂີ ວ້ຼັ ໄຟຟຳັຼ້ ອກີ ອນຼັ ໜ່ົ ງຶ . ທົ່ ຂີ ວັຼັຼ້ ໄຟຟຳັຼ້ ຊົ່ ງຶ ເປຼັນແອໂນດເຊອັ້ຼ ໄຟຖກ ອອກຊໄີ ດສ໌ ປ່ົ ອຍເອເລກຼັ ຕຣງທົ່ ເີ ກດີ ຂນຶັ້ຼ ອອກໄປໃນວງຈອນຂຳ້ັຼ ງນອກເຊລລແ໌ ລວັ້ຼ ໃຫກຼັ້ ບຼັ ເຂຳ້ຼັ ໃນເຊລລທ໌ ່ົ ແີ ຄໂທດ ໄປຣດີ ວິ ຊອ໌ ກຊີແຊນ ທ່ົ ແີ ຄໂທດຕ່ົ ໄປ. ສະຫຸບໄດວ້ັຼ ົ່ ຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳພຳຍໃນເຊລລກ໌ ຄປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກຳນເຜຳໄໝຂ້ັຼ ອງ ເຊອ້ັຼ ໄຟ. ຖຳ້ັຼ ໃຊເ້ັຼ ຊອ້ັຼ ໄຟກຳສ ເຊ່ົ ນຼັ : ຮໂີ ດຣແຊນ ຫ ເມຕຳນ ຂວ້ັຼ ໄຟຟຳຼ້ັ ຄວນມລີ ກຼັ ສະນະພ່ົ ຸນເພົ່ ອໃຫປັ້ຼ ະຕກິ ລິ ຍິ ຳເກດີ ໄດດ້ັຼ ພີ ຳຍໃນຮູພົ່ ຸ ນ ແຕົ່ ຖຳ້ັຼ ກຳສເຊອັ້ຼ ໄຟລະລຳຍໃນນຳຼັ້ ເຊົ່ ນຼັ : ແອມໂມເນຍ ຂວັ້ຼ ໄຟຟຳ້ັຼ ບົ່ ຈຳເປຼັນຕອັ້ຼ ງມຮີ ູພ່ົ ຸນ, ເຊອ້ັຼ ໄຟທຳດແຫວ ເຊົ່ ນັຼ : ເມຕຳໂນລ ຫ ເອທລິ ນີ ໄກລຄອລມຂີ ດັຼ້ ກີ ວົ່ ຳເຊອ້ັຼ ໄຟກຳສຊົ່ ທົ່ ເີ ກບັຼ ງ່ົ ຳຍ, ເຄົ່ ອນຍຳັຼ້ ຍບ່ົ ອນງ່ົ ຳຍ ແລະ ມພີ ະລງັຼ ງຳນສູງກວ່ົ ຳເຊອ້ຼັ ໄຟກຳສຕ່ົ ຫວໜົ່ ວຍບລມິ ຳດ ແຕົ່ ມທີ ຳດແຫວພຽງບ່ົ ຈກັຼ ຊະນດິ ທົ່ ມີ ຄີ ຸນສມບດຼັ ເໝຳະ ສມໃນເລ່ົ ອງນີ້ັຼ ເມຕຳໂນລ ແລະ ໄອຕຣຳຊນິ ເປັຼນເຊອັຼ້ ໄຟທຳດແຫວສອງຊະນດິ ທົ່ ໃີ ຊໄ້ັຼ ດດັຼ້ .ີ ຂວັ້ຼ ໄຟຟຳ້ຼັ ຄວນເປັຼນຕວນຳໄຟຟຳ້ັຼ ທົ່ ດີ ີ ແລະ ຕອ້ຼັ ງບ່ົ ລວມກບັຼ ເອເລກັຼ ໂຕຣໄລຕ໌ ຫ ຖກທຳລຳຍດວຼັ້ ຍເອເລກັຼ ໂຕຣໄລຕ໌ ຄວຳມຮອັຼ້ ນ ແລະ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທົ່ ເີ ກດີ ຂນຶ້ຼັ ທ່ົ ຂີ ວັ້ຼ ໄຟຟຳັຼ້ ແລະ ທ່ົ ສີ ຳຄນັຼ ຄ ຕອ້ຼັ ງເປຼັນຕວເລົ່ ງັຼ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທ່ົ ີ ເກດີ ທ່ົ ຜີ ວິ ຂວັ້ຼ ໄຟຟຳັ້ຼ ນນຼັັ້ຼ . ສ່ົ ວນເອເລກັຼ ໂຕຣໄລຕທ໌ ່ົ ໃີ ຊກ້ັຼ ນຼັ ຢ່ົ ູຫຳຍມກຼັ ໄດແ້ັຼ ກົ່ ທຳດລະລຳຍອຳຊດິ ຊຸນຟູຣກິ ອຳດໃຊຼ້ັ ເຣຊນິ ທົ່ ແີ ລກປົ່ ຽນອອີ ງຊ່ົ ງຶ ຊ່ົ ຸມນຳຼັ້ ໂດຍເຮດຼັ ໜຳ້ຼັ ທ່ົ ແີ ລກປົ່ ຽນ H+ ຫ ໃຊທ້ັຼ ຳດລະລຳຍຮດີ ດກຊດິ ກຳລອີ ອມ. ຮູບທີ 8 ເຊລລເ໌ ຊອັ້ຼ ໄຟ ຮໂີ ດຣແຊນ-ອກຊແີ ຊນໃຊເຼ້ັ ອເລກຼັ ໂຕຣໄລຕທ໌ ່ົ ເີ ປຼັນອຳຊດິ ຮູບທີ 8 ສະແດງແຜນພຳບຂອງເຊລລເ໌ ຊອຼັ້ ໄຟແບບໜ່ົ ງຶ ໃຊກຼ້ັ ຳສ H2 ເປຼັນເຊອັຼ້ ໄຟ ແລະ ເອເລກຼັ ໂຕຣໄລຕ໌ ທົ່ ເີ ປຼັນອຳຊດິ . ທຳດເຂຳັຼ້ ທຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຄ H2 ແລະ O2 ຕອຼັ້ ງຖກປອ້ຼັ ນເຂຳ້ຼັ ໄປໃນເຊລລເ໌ ລອ້ັຼ ຍໆໃສົ່ ແກສ໌ H2 ເຂຳັ້ຼ ທຳງ ແອໂນດ ແລະ O2 ເຂຳຼ້ັ ທຳງແຄໂທດ ຂວ້ັຼ ໄຟຟຳັ້ຼ ເຮດຼັ ດວັຼ້ ຍແພລທນິ ມຼັ ພ່ົ ຸ ນຊ່ົ ງຶ ຈະເຮດັຼ ໜຳັຼ້ ທ່ົ ເີ ປັຼນຕວເລົ່ ງຼັ ປະຕກິ ລິ ິ ຍຳໄປໃນຕວເອເລກຼັ ໂຕຣໄລຕເ໌ ປຼັນໂປຣລເິ ມຣີ ບ໌ ຳງຊະນດິ ຫ ອຳດເປັຼນເຣຊນິ ທ່ົ ແີ ລກປົ່ ຽນແຄດໄອອອນຊົ່ ງຶ ຊ່ົ ຸມນຳ້ັຼ 92 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມຼັຼ້ັ 2 ເຈອປນ H+ ກຳສ H2 ເຂຳັຼ້ ມຳບົ່ ອນແອໂນດ ເກດີ ອອກຊເີ ດຊນັຼ ໄດຼັ້ H+ ຜົ່ ຳນເຂຳ້ັຼ ໄປໃນເອເລກັຼ ໂຕຣໄລຕ.໌ ສ່ົ ວນ ເອເລກັຼ ຕຣງຜ່ົ ຳນອອກໄປນອກເຊລລ໌ ແລວັ້ຼ ກບຼັ ມຳເຂຳັ້ຼ ເຊລລທ໌ ຳງແຄໂທດ ທ່ົ ແີ ຄໂທດ H+ ຈຳກເອເລກຼັ ໂຕຣໄລ ຕລ໌ ວມກບັຼ O2 ແລະ ເອເລກັຼ ຕຣງໃຫນຼ້ັ ນຳັຼ້ . ນຳັຼ້ ເປຼັນຜນຂອງປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກຳນເຜຳໄໝຂ້ັຼ ອງ H2 ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເປັຼນດ່ົ ງັຼ ນ:ີຼັ້ ທົ່ ແີ ອໂນດ H2(g)  2H+ + 2e- ທ່ົ ແີ ຄໂທດ 4H+ + O2(g) + 4e-  2H2O(l) ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຂອງເຊລລ໌ 2H2(g) + O2(g)  2H2O(l) ເຊລລຮ໌ ໂີ ດຣແຊນ-ອກຊແີ ຊນ ຊ່ົ ງຶ ໃຊເັ້ຼ ອເລກຼັ ໂຕຣໄລຕທ໌ ່ົ ເີ ປັຼນບຳເຊີ ຈະມທີ ຳດລະລຳຍ KOH ເຂມຼັຼັ້ ຂຸ ນັຼ້ ຢົ່ ູ ໃນຊົ່ ອງສູນກຳງ ຂວຼັ້ ໄຟຟ້ຳັຼ ທງຼັ ສອງເຮດັຼ ດວ້ຼັ ຍກຳກບອນພ່ົ ຸ ນ ຊ່ົ ງຶ ມຕີ ວເລົ່ ງັຼ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເຊ່ົ ນັຼ : ຝ່ົ ຸ ນແພລທນິ ມັຼ ຫ ນິ ແກນຝັຼງຕດິ ຢົ່ ູ. ອດຼັ ກຳສ H2 ແລະ O2 ເຂຳ້ຼັ ໄປໃນເຊລລໃ໌ ຫສ້ັຼ ຳຜດັຼ ແອໂນດ ແລະ ແຄໂທດຕຳມລຳດບັຼ ທ່ົ ແີ ອໂນດ ເກດີ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຊເີ ດຊນັຼ H2 ຖກອອກຊໄີ ດສ.໌ H2 + 2OH-  2H2O + 2e- H2O ທ່ົ ເີ ກດີ ຂນ້ຼັ ທ່ົ ແີ ອໂນດສົ່ ວນໃຫຍ່ົ ອອກຈຳກເຊລລເ໌ ປັຼນອຳຍນຳ້ັຼ ທ່ົ ແີ ຄໂທດເກດີ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຣດີ ກັຼ ຊນັຼ O2 ຖກຣດີ ວິ ຊ໌ O2 + H2O + 24e-  4OH- ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຂອງເຊລລຄ໌ 2H2 + O2  2 H2O ກຳນນຳເອຳ H2 ມຳເປຼັນເຊອຼ້ັ ໄຟທົ່ ຕີ ອັ້ຼ ງປອຼ້ັ ນໃຫເຼ້ັ ຊລລຢ໌ ່ົ ູຕະຫອດເວລຳ ເຮດັຼ ໃຫເັ້ຼ ບົ່ ງິ ເຫນັຼ ບນຼັ ຫຳໃນເລ່ົ ອງ ຄວຳມ ບ່ົ ພະດວກທ່ົ ີຈະນຳເຊລລຊ໌ ະນິດນີມັຼ້ ຳໃຊທຼັ້ ່ົ ວໆໄປຕະຫອດຈນຮອດລຳຄຳຄງຕອັຼ້ ງແພງຜິດລະບບ ເສດຖະກດິ . ຢ່ົ ຳງໃດກຕຳມເຊລລເ໌ ຊອ້ັຼ ໄຟຮໂີ ດຣແຊນມປີ ະໂຫຍດຫຳຍໃນວຽກສະເພຳະ ຕວຢ່ົ ຳງເຊ່ົ ນຼັ : ໃຊເ້ຼັ ປຼັນ ແຫ່ົ ງກຳເນດີ ຂອງພະລງຼັ ງຳນໃນຍຳນອະວະກຳດ, ເຮດຼັ ເຊລລໄ໌ ດຂັຼ້ ະໜຳດນອ້ັຼ ຍຫຳຍ, ແຮງເຄົ່ ອນໄຟຟຳຼັ້ ຂອງເຊລລຮ໌ ີ ໂດຣແຊນເທົ່ ຳກບັຼ 1.23 ໂວນຖຳັຼ້ ຕົ່ ກນຼັ ເຂຳຼັ້ 30-40 ເຊລລກ໌ ຈະໄດແຼ້ັ ບດເຕຣີ ີທ່ົ ມີ ກີ ຳລງັຼ ສູງ ຮີໂດຣແຊນກບັຼ ອກຊີ ແຊນບນຼັ ທຸກໄປໃນຍຳນອະວະກຳດໃນສະພຳບທຳດແຫວ ຜນຂອງປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຄ ນຳ້ຼັ ກຈະໃຊເຼ້ັ ປຼັນນຳຼັ້ ດົ່ ມຂອງນກັຼ ບນິ ອະວະກຳດໄດເັ້ຼ ປັຼນຢ່ົ ຳງດ.ີ ປັຼດຈບຸ ນຼັ ໄດມຼັ້ ກີ ຳນວໄິ ຈກົ່ ຽວກບຼັ ເຊລລເ໌ ຊອັຼ້ ໄຟກນຼັ ຢ່ົ ູຫຳຍ ເພົ່ ອຊອກຫຳທຳງໃຊເ້ຼັ ຊອຼ້ັ ໄຟຊະນດິ ອ່ົ ນ ເຊົ່ ນຼັ : ຮໂີ ດຣກຳກບອນຢົ່ ຳງມປີ ະສດິ ທພິ ຳບ. ໃນທຳງປະຕບິ ດັຼ ຍງຼັ ບົ່ ປະສບຜນສຳເລດຼັ ເທ່ົ ຳໃດໃນກຳນ ສຳ້ັຼ ງເຊລລເ໌ ຊອ້ຼັ ໄຟ ເພ່ົ ອນຳມຳໃຊໃ້ຼັ ນກດິ ຈະກຳນທົ່ ວ ໄປດວຼ້ັ ຍຄວຳມສະດວກ ແລະ ລຳຄຳພສມຄວນ. XIII. ແຮງຂວັຼ້ ໄຟຟຳ້ັຼ ໃນຕອນ (6) ໄດກ້ັຼ ່ົ ຳວມຳແດົ່ ແລວັຼ້ ວົ່ ຳ ເມ່ົ ອຈົ່ ມຸ ແທ່ົ ງທອງແດງລງໃນທຳດລະລຳຍເກອເງນິ ໄດໂ້ຼັ ລຫະເງນິ ມຳ ຈບຼັ ທົ່ ແີ ທົ່ ງທອງແດງ ແຕ່ົ ຖຳຼັ້ ຈົ່ ມຸ ແທົ່ ງເງນິ ລງໃນທຳດລະລຳຍເກອທອງແດງ ຈະບ່ົ ໄດໂ້ຼັ ລຫະທອງແດງທົ່ ແີ ທົ່ ງເງນິ ຫ ເມ່ົ ອລອງຈ່ົ ມຸ ແທົ່ ງສງຼັ ກະສໃີ ນທຳດລະລຳຍເກອທອງແດງ ຈະໄດໂ້ັຼ ລຫະທອງແດງຈບຼັ ທົ່ ແີ ທົ່ ງສງຼັ ກະສີ ແຕ່ົ ຖຳັ້ຼ ຈົ່ ມຸ ແທົ່ ງທອງແດງລງໃນທຳດລະລຳຍເກອສງັຼ ກະສີ ຈະບົ່ ໄດໂຼັ້ ລຫະສງັຼ ກະສຕີ ດິ ທົ່ ແີ ທ່ົ ງທອງແດງ ທ່ົ ເີ ປຼັນແບບນເີ້ັຼ ພຳະ ທອງແດງເປັຼນໂລຫະທ່ົ ສີ ຳມຳດໃຫເ້ຼັ ອເລກັຼ ຕຣງໄດດ້ຼັ ກີ ວ່ົ ຳເງນິ ແລະ ສງຼັ ກະສສີ ຳມຳດໃຫເັ້ຼ ອເລກຼັ ຕຣງໄດດັຼ້ ກີ ວ່ົ ຳທອງ ແດງ. ເມ່ົ ອເຮດຼັ ເຊລລໄ໌ ຟຟຳ້ຼັ ໂດຍໃຊແ້ຼັ ທົ່ ງສງັຼ ກະສຈີ ່ົ ມຸ ໃນທຳດລະລຳຍ ZnSO4 ເປຼັນເຄົ່ ງິ ເຊລລອ໌ ນັຼ ໜົ່ ງຶ ແລະ ແທ່ົ ງ ທອງແດງຈົ່ ມຸ ໃນທຳດລະລຳຍ CuSO4 ເປັຼນເຄ່ົ ງິ ເຊລລອ໌ ກີ ອນັຼ ໜ່ົ ງຶ ຕົ່ ສຳຍໄຟວງຈອນນອກເຊລລກ໌ ຈະເກດີ ກະ ແສເອເລກັຼ ຕຣງໄຫທຸກແທ່ົ ງສງຼັ ກະສໄີ ປຍງຼັ ແທ່ົ ງທອງແດງເນ່ົ ອງຈຳກຄວຳມຕົ່ ຳງຂອງແຮງລະຫວົ່ ຳງຂວຼັ້ ໄຟຟຳຼັ້ ທງຼັ ສອງ ເຖງິ ແມົ່ ນວົ່ ຳເມົ່ ອຍງຼັ ບົ່ ຕ່ົ ສຳຍໄຟເຖງິ ກນັຼ ລະຫວ່ົ ຳງຂວັຼ້ ໄຟຟຳັຼ້ ຂອງເຄ່ົ ງິ ຊລລທ໌ ງຼັ ສອງ ຄວຳມຕົ່ ຳງແຮງໄຟຟຳຼັ້ ກມຢີ ົ່ ູແລວຼັ້ ເພຳະຄວຳມໜຳແໜນຼ້ັ ຂອງເອເລກັຼ ຕຣງ ຫ ຈະເອນີຼ້ັ ວົ່ ຳແຮງຍູດ້ຼັ ນຼັ ເອເລກຼັ ຕຣງກໄດໃ້ັຼ ນທົ່ ສີ ອງແທົ່ ງບົ່ ເທົ່ ຳກນຼັ . ສງັຼ ກະ 93 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ົ່ ວໄປເຫມັຼັ້ຼ 2 ສີ ແລະ ທອງແດງ ຕ່ົ ຳງກສຳມຳດໃຫເັ້ຼ ອເລກຼັ ຕຣງໄດຫຼ້ັ ຳຍນອ້ຼັ ຍບ່ົ ເທ່ົ ຳກນຼັ ຄວຳມແຮງທ່ົ ຂີ ວ້ຼັ ໄຟຟຳ້ັຼ ທງັຼ ສອງຈ່ົ ງຶ ຕ່ົ ຳງກນຼັ ເມ່ົ ອຕ່ົ ສຳຍໄຟເຖງິ ກນັຼ ກຈະມກີ ະແສໄຫຄບວງຈອນ ຄວຳມຕ່ົ ຳງແຮງລະຫວ່ົ ຳງຂວຼັ້ ໄຟຟຳຼັ້ ທງັຼ ສອງເປຼັນແຮງເຄ່ົ ອນໄຟ ຟຳັຼ້ (emf) ຂອງເຊລລ໌ ຊົ່ ງຶ ເທົ່ ຳກບັຼ ເປຼັນແຮງຍູດ້ັຼ ນັຼ ເອເລກຼັ ຕຣງໃຫໄັ້ຼ ຫໄປຕຳມສຳຍໄຟ ຫວໜົ່ ວຍວດຼັ ແຮງຄນຼ້ັ ໄຟຟຳັຼ້ ຄ ໂວນ (V) ກະແສໄຟທົ່ ໄີ ຫຄຳຼັ້ ຍ ຄແຮງເຄ່ົ ອນໄຟຟຳ້ຼັ 1 ໂວນເຮດັຼ ໃຫເ້ັຼ ກດີ ພະລງຼັ ງຳນ 1 ຈລູ ຕົ່ ຄູລອມບ໌ VJ C ແຮງເຄົ່ ອນໄຟຟຳັ້ຼ ສູງສຸດທ່ົ ເີ ຊລລແ໌ ກລແວນກິ ໃຫໄ້ັຼ ດເຼ້ັ ອນີຼັ້ ວ່ົ ຳ ຄວຳມແຮງຂອງງເຊລລ໌ (Ecell) ແຮງເຄົ່ ອນໄຟ ຟຳ້ັຼ ຂອງເຊລລ໌ ຫ ຄວຳມແຮງຂອງເຊລລຂ໌ ນຶຼ້ັ ຢ່ົ ູກບຼັ ຊະນດິ ຂອງໂລຫະທົ່ ໃີ ຊເ້ັຼ ປຼັນຂວັ້ຼ ໄຟຟຳັຼ້ ແລະ ຍງັຼ ຂນຶ້ຼັ ຢ່ົ ູກບັຼ ຄວຳມ ເຂມຼັ້ັຼ ຂຸ ນຼັ້ ຂອງອອີ ງໂລຫະນນຼັຼ້ັ ໃນທຳດລະລຳຍ. ໃນກລະນເີ ຊລລສ໌ ງັຼ ກະສ-ີ ທອງແດງນຖີັຼ້ ຳັຼ້ ເຮຳໃຫຄ້ັຼ ວຳມເຂມຼັັ້ຼ ຂຸ ນ້ຼັ ຂອງ ທຳດລະລຳຍ ZnSO4 ແລະ CuSO4 ເປຼັນ 1 M ແຮງເຄ່ົ ອນໄຟຟຳ້ັຼ ຂອງເຊລລວ໌ ດຼັ ໄດັ້ຼ 1.10 V ທ່ົ ີ 28°C Zn Zn2 (1M ) Cu2 (1M ) Cu Ecell = 1.10 V ກຳນວດຼັ ແຮງເຄົ່ ອນໄຟຟຳ້ັຼ ຂອງເຊລລມ໌ ອີ ຸປະກອນຫຳຍຊະນດິ ທົ່ ວີ ດຼັ ໄດໂັ້ຼ ດຍກງຢົ່ ຳງລະອຽດ ນອກຈຳກນນັຼັ້ຼ ຖຳັຼ້ ຫຳກເຮຳຮູຄ້ຼັ ວຳມແຮງຂອງແຕົ່ ລະເຄົ່ ງິ ເຊລລ໌ ຫ ທົ່ ເີ ອນີັ້ຼ ວົ່ ຳ: ແຮງຂວັຼ້ ໄຟຟຳັຼ້ (E) ເອຳມຳລວມກນຼັ ເຂຳັ້ຼ ກຈະເປຼັນ ແຮງເຄ່ົ ອນໄຟຟຳ້ຼັ ຫ ຄວຳມແຮງຂອງເຊລລ໌ ແຕົ່ ເຮຳຈະວດຼັ ຄວຳມແຮງຂແງເຄ່ົ ງິ ເຊລລອ໌ ນັຼ ໃດໜ່ົ ງຶ ອນຼັ ໜົ່ ງຶ ໂດຍກງບົ່ ໄດຼັ້ ເພຳະເຄ່ົ ງິ ເຊລລມ໌ ແີ ຕົ່ ພຽງຂວັຼ້ ໄຟຟຳັ້ຼ ອນັຼ ດຽວກບຼັ ທຳດລະລຳຍເອເລດັຼ ໂຕຣໄລຕ໌ ຕອັຼ້ ງມເີ ຄ່ົ ງິ ເຊລລສ໌ ອງອນຼັ ຄ່ົ ູກນັຼ ເປັຼນເຊລລໃ໌ ຫໄັຼ້ ຟຟຳັຼ້ ເດນີ ຄບວງຈອນ ຈົ່ ງຶ ຈະວດັຼ ຄວຳມຕ່ົ ຳງແຮງໄຟຟຳຼັ້ ດວ້ຼັ ຍມຳດຣຄວຳມຕົ່ ຳງແຮງໄດ.້ຼັ ກຳນຊອກ ຫຳແຮງຂວ້ັຼ ໄຟຟຳຼັ້ ຈົ່ ງຶ ຕອັ້ຼ ງເຮດັຼ ໂດຍວທິ ກີ ຳໜດເຄົ່ ງິ ເຊລລຂ໌ ນຶັ້ຼ ມຳອນຼັ ໜ່ົ ງຶ ໃຫເັ້ຼ ປັຼນເຄົ່ ງິ ເຊລລອຳ້ຼັ ງອງີ ແລະ ໃຫຄັ້ຼ ວຳມ ແຮງຂອງເຄ່ົ ງິ ເຊລລນ໌ ນຼັັຼ້ ມຄີ ່ົ ຳຄງທ່ົ .ີ ເມ່ົ ອເຮຳນຳເຄ່ົ ງິ ເຊລລໃ໌ ດໆກຕຳມມຳເຂຳຼັ້ ຄ່ົ ູກບຼັ ເຄົ່ ງິ ເຊລລທ໌ ົ່ ໃີ ຊອັຼ້ ຳຼັ້ ງອງີ ນນຼັັ້ຼ ສຳຼັ້ ງ ເປຼັນເຊລລໄ໌ ຟຟຳັ້ຼ ຂນຶຼັ້ ມຳແລວັຼ້ ວດັຼ ແຮງເຄ່ົ ອນໄຟຟຳັຼ້ ຂອງເຊລລທ໌ ົ່ ໄີ ດ້ັຼ ຫກຼັ ເອຳຄວຳມແຮງຂອງເຄ່ົ ງິ ເຊລລອ໌ ຳຼັ້ ງອງີ ຊົ່ ງຶ ເປັຼນ ຄົ່ ຳຄງທ່ົ ອີ ອກຈຳກແຮງເຄ່ົ ອນໄຟຟ້ຼຳັ ຫ ຄວຳມແຮງຂອງເຊລລ໌ ເຮຳກຈະໄດຄັຼ້ ວຳມແຮງຂອງເຄົ່ ງິ ເຊລລອ໌ ນັຼ ທົ່ ີຕອັຼ້ ງ ກຳນຮູ.້ັຼ ເຄ່ົ ງິ ເຊລລທ໌ ົ່ ເີ ຮຳໃຊເັ້ຼ ປັຼນເຄົ່ ງິ ເຊລລອ໌ ຳັ້ຼ ງອງີ ມກຼັ ຈະເປຼັນຂວັຼ້ ໄຟຟຳັຼ້ ຮໂີ ດຣແຊນຈ່ົ ມຸ ລງໃນທຳດລະລຳຍຂອງ H+ (ຫ H3O+) ຂວຼ້ັ ໄຟຟຳັ້ຼ ຮໂີ ດຣແຊນປະກອບດວັຼ້ ຍແຜ່ົ ນໂລຫະແພລທນິ ມຼັ ຊ່ົ ງຶ ເປຼັນໂລຫະເສ່ົ ອຍ ບ່ົ ເຂຳັ້ຼ ຮ່ົ ວມໃນ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເຄມພີ ຽງແຕົ່ ເປັຼນສົ່ ໄຟຟຳ້ຼັ ໃຫເັ້ຼ ອເລກຼັ ຕຣງຜ່ົ ຳນແຜົ່ ນໂລຫະແພລທນິ ມັຼ ດົ່ ງັຼ ກ່ົ ຳວສຳບດວ້ຼັ ຍໂລຫະແພລທິ ນມຼັ ທົ່ ເີ ປັຼນຝ່ົ ຸ ນລະອຽດເອນີ້ຼັ ວົ່ ຳ ແພລທນິ ມຼັ ດຳເພົ່ ອເພົ່ ມີ ພນັຼ້ ທົ່ ຜີ ວິ ຂອງຂວຼ້ັ ໄຟຟຳ້ັຼ . ຈົ່ ມຸ ແຜ່ົ ນໂລຫະແພລທນິ ມັຼ ນລີ້ັຼ ງ ໃນທຳດລະລຳຍ H+ ມກີ ຳສຮໂີ ດຣແຊນພ່ົ ນເປຼັນຟອງປຸດໄປທົ່ ແີ ຜົ່ ນແພລທນິ ມຼັ ຂວຼັ້ ໄຟຟຳ້ຼັ ຮໂີ ດຣແຊນອຳດເປຼັນແອ ໂນດ ຫ ແຄໂທດຂອງ ເຊລລກ໌ ໄດຼັ້ ສຸດແຕົ່ ວົ່ ຳເກດີ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຊະນດິ ໃດທ່ົ ຂີ ວ້ັຼ ໄຟຟຳຼ້ັ ຖຳັ້ຼ ເປຼັນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຊີ ເດຊນັຼ ຂວັ້ຼ ໄຟຟຳຼ້ັ ຮໂີ ດຣແຊນເຮດຼັ ໜຳຼ້ັ ທ່ົ ເີ ປັຼນແອໂນດ ຖຳຼັ້ ເປັຼນປະຕກິ ລິ ຍິ ຣດີ ກຼັ ຊນັຼ ຂວຼັ້ ໄຟຟຳຼ້ັ ຮໂີ ດຣແຊນຈະເປັຼນແຄ ໂທດ. ເຄົ່ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທ່ົ ຂີ ວ້ຼັ ໄຟຟຳ້ັຼ ຮໂີ ດຣແຊນອຳດເປຼັນ H2  2H+ + 2e- ຫ 2H+ + 2e-  H2 ແຮງຂວຼ້ັ ໄຟຟຳຼັ້ ຂອງເຄ່ົ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳໃດໆກຕຳມເຮດັຼ ໃຫເ້ຼັ ປັຼນແຮງຂວ້ຼັ ໄຟຟຳ້ຼັ ມຳດຕະຖຳນໄດໂັ້ຼ ດຍກຳໜດພຳ ວະ ບຳງປະກຳນໄວດຼັ້ ົ່ ງັຼ ນີັ້ຼ ຄວຳມເຂມັຼຼ້ັ ຂຸ ນ້ຼັ ນຂອງອອີ ງທ່ົ ເີ ຂຳຼັ້ ຮ່ົ ວມໃນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເປັຼນ 1 M* ຖຳ້ຼັ ເປັຼນຂວຼັ້ ໄຟຟຳ້ຼັ ກຳສ, ຄວຳມດນັຼ ຂອງກຳສໃຫເຼ້ັ ທົ່ ຳກບຼັ 1 ບນັຼ ຍຳກຳດ ແລະ ຖຳັຼ້ ເປຼັນທຳດແຂງກຢ່ົ ູໃນຮູບທ່ົ ໝີ ນັຼຼ້ັ ຄງ. ສົ່ ວນອຸນຫະພູມກຳ ໜດໃຫເຼ້ັ ປຼັນ 25°C ສນຼັ ຍະລກຼັ ຂອງແຮງຂວຼັ້ ໄຟຟຳ້ັຼ ມຳດຕະຖຳນຄ E0 ສຳລບັຼ ຂວຼັ້ ໄຟຟຳ້ຼັ ຮໂີ ດຣແຊນມຳດຕະຖຳນ ໃຫຄັຼ້ ວຳມດນັຼ ຂອງກຳສ H2 ເທ່ົ ຳກບັຼ 1 ບນັຼ ຍຳກຳດ, ຄວຳມເຂມັຼັຼ້ ຂຸ ນັ້ຼ ຂອງ H+ ເທົ່ ຳກບັຼ 1 M ທົ່ ອີ ຸນຫະພູມ 25°C ກຳໜດໃຫເ້ັຼ ຄົ່ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທ່ົ ຂີ ວ້ຼັ ໄຟຟຳັຼ້ ຮໂີ ດຣແຊນມຳດຕະຖຳນ 94 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ົ່ ວໄປເຫມັຼຼັ້ 2 ມີ E0 ເທ່ົ ຳກບຼັ 0.00 V. ໃນກລະນເີ ຊລລສ໌ ງຼັ ກະສ-ີ ທອງແດງ ຖຳ້ັຼ ເຮຳຕອັຼ້ ງກຳນຮູຄັ້ຼ ວຳມແຮງໄຟຟຳ້ັຼ ຂອງເຄົ່ ງິ ເຊລລທ໌ ົ່ ມີ ສີ ງັຼ ກະສເີ ປຼັນ ຂວ້ັຼ ໄຟຟຳັຼ້ ເຮຳຕອ້ັຼ ງສຳ້ັຼ ງເຊລລຂນຶ້ັຼ ມຳໂດຍໃຊແ້ັຼ ທ່ົ ງສງຼັ ກະສຈີ ົ່ ມຸ ລງໃນທຳດລະລຳຍເກລົ່ ຍສງັຼ ກະສທີ ົ່ ມີ ຄີ ວຳມເຂມັຼ້ັຼ ຂຸ ນຼ້ັ ຂອງ Zn2+ ເທ່ົ ຳກັຼບ 1M ເປັຼນເຄົ່ ິງເຊລລ໌ອຼັນໜົ່ ຶງ. ສົ່ ວນເຄົ່ ິງເຊລລອ໌ ີກອນັຼ ໜ່ົ ງຶ ໃຊເຼັ້ ຄົ່ ງິ ເຊລລຮ໌ ີໂດຣແຊນ ມຳດຕະຖຳນ ເມ່ົ ອ ຕ່ົ ສຳຍໄຟຄບວງຈອນພບວົ່ ຳ ຄວຳມແຮງໄຟຟຳ້ັຼ ຂອງເຊລລນ໌ ອີຼັ້ ່ົ ຳນຈຳກມຳດຣຄວຳມຕ່ົ ຳງແຮງໄດັຼ້ 0.76 V ເມ່ົ ອທຽບລະຫວົ່ ຳງ Zn ກບັຼ H2, Zn ໃຫເຼ້ັ ອເລກຼັ ຕຣງໄດງ້ັຼ ່ົ ຳຍກວ່ົ ຳ H2 ເອເລກຼັ ຕຣງໄຫຈຳກຂວັຼ້ ໄຟຟຳ້ັຼ ສງຼັ ກະສໄີ ປຫຳຂວ້ຼັ ໄຟຟຳ້ຼັ ຮໂີ ດຣແຊນ ອຳດກົ່ ຳວໄດວັ້ຼ ່ົ ຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ Zn  Zn2+ + 2e- ມແີ ຮງຂບຼັ ດນັຼ ໃຫເ້ັຼ ກດີ ຂນຶຼັ້ ໄດຫັຼ້ ຳຍກວົ່ ຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ H2  2H+ + 2e- ຢ່ົ ູ 0.76 V ເມົ່ ອເອເລກຼັ ຕຣງໄປເຖງິ ຂວັ້ຼ ໄຟຟຳຼ້ັ ຮໂີ ດຣແຊນ ແລວຼ້ັ ກລວມກບຼັ ອອີ ງຮໂີ ດຣແຊນເປັຼນກຳສຮໂີ ດຣແຊນໃນທົ່ ນີ ຂີ້ຼັ ວຼ້ັ ໄຟຟຳ້ຼັ ສງັຼ ກະສີເປຼັນແອໂນດເພຳະເກດີ ອອກຊເີ ດ ຊນຼັ ແລະ ຂວ້ຼັ ໄຟຟຳ້ັຼ ຮໂີ ດຣແຊນເປຼັນ ແຄໂທດເພຳະເກດີ ຣດີ ກັຼ ຊນຼັ . ຮູບທີ 9 ເຊລລສ໌ ງັຼ ກະສ-ີ ຮໂີ ດຣແຊນ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທ່ົ ແີ ອໂນດ Zn  Zn2+ + 2e- E0= ? (18) (19) ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທ່ົ ແີ ຄໂທດ 2H+ + 2e-  H2 E0= 0 V ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຂອງເຊລລ໌ Zn2+ + 2H+  Zn2++ H2 E0= 0.76 V (20) \"ພຳລະມຳດຕະຖຳນທ່ົ ແີ ທຈຼ້ັ ງິ ຄດິ ກມຼັ ມນັຼ ຕພຳບເປຼັນ 1 ບົ່ ແມ່ົ ນໂມລຳຣດິ ເຊລລນ໌ ມີ້ັຼ ແີ ຮງໄຟຟຳ້ັຼ ເທົ່ ຳກບັຼ 0.76 V ແຕົ່ ແຮງຂວ້ຼັ ໄຟຟຳ້ັຼ ມຳດຕະຖຳນຂອງເຄົ່ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທ່ົ ຂີ ວຼ້ັ ໄຟຟຳ້ັຼ ຮໂີ ດຣແຊນ ສມຜນ(19) ເທົ່ ຳກບັຼ 0 V ດ່ົ ງຼັ ນນັຼຼັ້ , ແຮງຂວຼັ້ ໄຟຟຳັຼ້ ມຳດຕະຖຳນຂອງ Zn – Zn2+ ຈ່ົ ງຶ ເທົ່ ຳກບັຼ (0.76-0) = 0.76 V ຊ່ົ ງຶ ເປັຼນແຮງຂອງເຊລລຕ໌ ຳມທ່ົ ວີ ດັຼ ໄດນຼັ້ ນຼັຼັ້ ເອງ. Zn  Zn2+ + 2e- E0= 0.76 V ເຮຳອຳດຊອກຫຳແຮງຂວຼ້ັ ໄຟຟຳຼັ້ ມຳດຕະຖຳນຂອງເຄົ່ ງິ ເຊລລ໌ Cu-Cu2+ ໄດໂ້ຼັ ດຍສຳ້ັຼ ງເຊລລໄ໌ ຟຟຳ້ັຼ ທຳນອງ ດຽວກນັຼ ໃຫແັຼ້ ທົ່ ງທອງແດງຈ່ົ ມຸ ລງໃນທຳດລະລຳຍເກອທອງແດງທ່ົ ມີ ຄີ ວຳມເຂມຼັ້ັຼ ຂຸ ນ້ັຼ ຂອງ Cu2+ 1 M ເປຼັນເຄົ່ ງິ ເຊລ ລ໌ ອນັຼ ໜ່ົ ງຶ ແລະ ເຄ່ົ ງິ ເຊລລອ໌ ກີ ອນຼັ ໜ່ົ ງຶ ເປຼັນເຄ່ົ ງິ ເຊລລຮ໌ ໂີ ດຣແຊນມຳດຕະຖຳນ ພບວົ່ ຳເຊລລນ໌ ມີ້ັຼ ຄີ ວຳມມແຮງ 0.4 V ທດິ ທຳງຂອງກຳນໄຫຂອງເອເລກຼັ ຕຣງໃນເຊລລນ໌ ກີຼ້ັ ງກນັຼ ຂຳຼັ້ ມກບັຼ ຂອງເຊລລສ໌ ງັຼ ກະສີ-ຮໂີ ດຣແຊນ ໂດຍທົ່ ເີ ອ ເລກັຼ ຕຣງໄຫຈຳກຂວັຼ້ ໄຟຟຳຼ້ັ ນຮໂດຣແຊນໄປຫຳຂວ້ັຼ ໄຟຟຳັ້ຼ ທອງແດງ ເພຳະ H2 ໃຫເັ້ຼ ອເລກຼັ ຕຣງໄດງ້ັຼ ົ່ ຳຍກວົ່ ຳ Cu ຄວຳມຕົ່ ຳງແຮງໃນກລະນນີ ຂີ້ັຼ ບັຼ ດນັຼ ໃຫເຼັ້ ອເລກັຼ ຕຣງໄຫຈຳກຂວັຼ້ ໄຟຟຳຼັ້ ຮໂີ ດຣແຊນໄປຫຳຂວຼັ້ ໄຟຟຳັ້ຼ ທອງແດງ ເຊລລນ໌ ີັ້ຼ ມຂີ ວຼ້ັ ໄຟຟຳຼ້ັ ຮໂີ ດຣແຊນເປັຼນແອໂນດເພຳະເກດີ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຊເີ ດຊນຼັ ຂນຶ້ັຼ ທົ່ ນີ ນັຼັ້ຼ . ສ່ົ ວນຂວ້ຼັ ໄຟຟຳ້ຼັ ທອງແດງເປຼັນ ແຄໂທດ ເພຳະເກດີ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຣດີ ກຼັ ຊນຼັ . 95 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມັຼຼ້ັ 2 ຮູບທີ 10 ເຊລລຮ໌ ໂີ ດຣແຊນ-ທອງແດງ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທົ່ ແີ ອໂນດ H2  2H+ + 2e- E0= 0 V ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທົ່ ແີ ຄໂທດ Cu2+ + 2e-  Cu E0= ? ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຂອງເຊລລ໌ H2 + Cu2+  2H+ + Cu E0= 0.34 V ເນ່ົ ອງຈຳກຄວຳມແຮງຂອງເຊລລເ໌ ທ່ົ ຳກບຼັ 0.4V ແລະ ແຮງຂວັ້ຼ ໄຟຟຳ້ຼັ ມຳດຕະຖຳນຂອງເຄ່ົ ງິ ເຊລລຮ໌ ໂີ ດຣ ແຊນເທົ່ ຳກບຼັ 0 V ດົ່ ງຼັ ນນັຼຼ້ັ , ແຮງຂວັ້ຼ ໄຟຟຳ້ຼັ ມຳດຕະຖຳນຂອງເຄົ່ ງິ ເຊລລ໌ Cu – Cu2+ ຈ່ົ ງຶ ເທົ່ ຳກບຼັ 0.34 V ຄເທົ່ ຳ ກບຼັ ຄວຳມແຮງຂອງເຊລລນ໌ ີຼັ້ Cu2+ + 2e-  Cu E0= 0.34 V ເມົ່ ອຄຳນວນແຮງເຄົ່ ອນໄຟຟຳ້ຼັ ຫ ແຮງຂອງເຊລລໂ໌ ດຍລວມຄ່ົ ຳຄວຳມແຮງໄຟຟຳຼ້ັ ມຳດຕະຖຳນຂອງເຄົ່ ງິ ເຊ ລລ໌ ສງຼັ ກະສີ ແລະ ເຄົ່ ງິ ເຊລລທ໌ ອງແດງເຮຳກຈະໄດຄັ້ຼ ່ົ ຳເທ່ົ ຳກບັຼ + 1.10 V ກງກນຼັ ພດກີ ບຼັ ທົ່ ວີ ດັຼ ໂດຍອຸປະກອນ. XIV. ແຮງອອກຊເີ ດຊນັຼ ແລະ ແຮງຣດີ ກັຼ ຊນັຼ ມຳດຕະຖຳນ ເຊລລທ໌ ົ່ ໃີ ຊຂັ້ຼ ວ້ັຼ ໄຟຟຳ້ັຼ ສງຼັ ກະສີ ແລະ ຂວຼ້ັ ໄຟຟຳ້ຼັ ຮໂີ ດຣແຊນມສີ ງຼັ ກະສເີ ປັຼນແອໂນດ ແລະ ເຄ່ົ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທ່ົ ີ ເກດີ ຂນຶຼັ້ ທ່ົ ຂີ ວັຼ້ ໄຟຟຳັ້ຼ ສງັຼ ກະສເີ ປຼັນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຊເີ ດຊນັຼ ຈົ່ ງຶ ເອນີ້ັຼ ແຮງຂວ້ຼັ ໄຟຟຳ້ຼັ ໃນກລະນນີ ວີັຼ້ ົ່ ຳ ແຮງອອກຊເີ ດ ຊນັຼ ຂອງສງຼັ ກະສ.ີ ໃນພຳວະມຳດຕະຖຳນເອນີຼັ້ ແຮງອອກຊເີ ດຊນຼັ ມຳດຕະຖຳນ E0O ສະແດງຄວຳມສຳມຳດຂອງສງັຼ ກະສທີ ົ່ ຈີ ະຖກອອກຊໄີ ດສເ໌ ປັຼນອອີ ງສງັຼ ກະສ.ີ Zn  Zn2+ + 2e- E0O = +0.76 V (21) ສົ່ ວນເຊລລທ໌ ົ່ ໃີ ຊຂັຼ້ ວັຼ້ ໄຟຟຳັ້ຼ ທອງແດງ ແລະ ຂວັຼ້ ໄຟຟຳັຼ້ ຮໂີ ດຣແຊນມທີ ອງແດງເປຼັນແຄໂທດ ແລະ ເຄົ່ ງິ ປະຕິ ກລິ ຍິ ຳທົ່ ເີ ກດີ ຂນຶ້ຼັ ທ່ົ ຂີ ວັຼ້ ໄຟຟຳັຼ້ ທອງແດງເປັຼນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຣີດກັຼ ຊນັຼ ຈ່ົ ງຶ ເອນີັ້ຼ ແຮງຂວ້ຼັ ໄຟຟຳັຼ້ ໃນກລະນນີ ວີັຼ້ ່ົ ຳ ແຮງຣີດກັຼ ຊນຼັ ຂອງອອີ ງທອງແດງ ແລະ ໃນພຳວະມຳດຕະຖຳນເອີນັ້ຼ ວ່ົ ຳ ແຮງຣີດກັຼ ຊນຼັ ມຳດຕະຖຳນ ErO ສະແດງຄວຳມ ສຳມຳດຂອງອອີ ງທອງແດງ ທ່ົ ຈີ ະຖກຣດີ ວິ ຊເ໌ ປຼັນໂລຫະທອງແດງ. Cu2+ + 2e-  Cu ErO =0.34 V (22) ຖຳັຼ້ ຂຽນສມຜນ (21) ໂດຍກບຼັ ຂຳັ້ຼ ງຄນໃໝ່ົ ໃຫປັ້ຼ ະຕກິ ລິ ຍິ ຳເປຼັນຣີດກຼັ ຊນຼັ ຂອງອອີ ງສງຼັ ກະສີ ເຄົ່ ອງໝຳຍ ຂອງແຮງຂວ້ັຼ ໄຟຟຳຼັ້ ຈະປົ່ ຽນຈຳກ + ເປຼັນ - ສ່ົ ວນຄ່ົ ຳທົ່ ເີ ປຼັນຕວເລກຍງັຼ ຄງເດມີ ດ່ົ ງຼັ ນ:ີັຼ້ Zn2+ + 2e-  Zn ErO = - 0.76 V (23) ໝຳຍຄວຳມວົ່ ຳແຮງຣດີ ກັຼ ຊນຼັ ມຳດຕະຖຳນຂອງເຄ່ົ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ (23) ມຄີ ່ົ ຳເທົ່ ຳກບຼັ - 0.76 V ຈ່ົ ງສງຼັ ເກດວົ່ ຳຖຳັຼ້ ເອເລກຼັ ຕຣງໄຫຈຳກຂວ້ັຼ ໄຟຟຳ້ຼັ ນນັຼຼັ້ ໄປຍງັຼ ຂວຼ້ັ ໄຟຟຳ້ັຼ ຮໂີ ດຣແຊນ ເຄົ່ ອງໝຳຍຂອງແຮງຣີດກັຼ ຊນຼັ ມຳດຕະຖຳນເປັຼນ - ແຕ່ົ ຖຳັຼ້ ເອເລກັຼ ຕຣງໄຫຈຳກຂວ້ັຼ ໄຟຟຳ້ຼັ ຮໂີ ດຣແຊນໄປຍງຼັ ຂວ້ັຼ ໄຟຟຳຼ້ັ ນນຼັຼັ້ ແຮງຣດີ ກຼັ ຊນັຼ ມຳດຕະ 96 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ົ່ ວໄປເຫມັຼຼັ້ 2 ຖຳນມເີ ຄ່ົ ອງໝຳຍ + ທງັຼ ນເີຼັ້ ຄ່ົ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຕອ້ຼັ ງຂຽນໃຫເຼ້ັ ປຼັນແບບຣີດກຼັ ຊນັຼ ດ່ົ ງັຼ ສມຜນ (22) ແລະ (23). ໂດຍທ່ົ ວໄປເຮຳໃຊແັຼ້ ຮງຣດີ ກຼັ ຊນັຼ ຢ່ົ ຳງໃດກຕຳມໃນບຳງແຫົ່ ງ ແລະ ໃນວຽກບຳງປະເພດຍງຼັ ຄງຂຽນເຄ່ົ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເປຼັນແບບອອກຊເີ ດຊນັຼ ແລະໃຊແຼັ້ ຮງອອກຊເີ ດຊນຼັ ຢົ່ ູ ດ່ົ ງັຼ ນນຼັ້ຼັ , ເຖງິ ແມົ່ ນໃນທົ່ ນີ ຈີຼັ້ ະໃຊແຼັ້ ຮງຣີດກຼັ ຊນັຼ ບຳງເທົ່ ອກຈະກົ່ ຳວເຖງິ ແຮງອອກຊເີ ດຊນັຼ ດວັຼ້ ຍເພ່ົ ອໃຫເ້ັຼ ຂຳຼັ້ ໃຈເລ່ົ ອງບຳງເລ່ົ ອງໄດຊ້ັຼ ດັຼ ເຈນ. ໃນກຳນເລອກໃຊຢ້ັຼ ົ່ ຳງ ໃດຢ່ົ ຳງໜົ່ ງຶ ໃຫຄັ້ຼ ອຍຖຳັ້ຼ ລະວງຼັ ກຳນຂຽນສມຜນເຄ່ົ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳແລະເຄ່ົ ອງໝຳຍ + ຫ - ໃຫຖຼ້ັ ກຕອ້ຼັ ງເທ່ົ ຳນນຼັຼັ້ . ເຄົ່ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳບົ່ ຈຳເປຼັນຕອັຼ້ ງມໂີ ລຫະກບຼັ ອອີ ງຂອງໂລຫະນນຼັຼັ້ ເປຼັນຄົ່ ຕູ ວຣດີ ວິ ຊ໌ ແລະ ຕວອອກຊໄີ ດສສ໌ ະເ ໝໄີ ປ ອຳດມອີ ອີ ງກບຼັ ອອີ ງ ຫ ອອີ ງກບັຼ ໂມເລກຸນທົ່ ໄີ ດັຼ້ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຊເິ ດຊນັຼ -ຣດີ ກຼັ ຊນັຼ ໃດໆກຕຳມແບ່ົ ງອອກ ໄດັຼ້ ເປັຼນສອງເຄ່ົ ງິ ປະຕກິ ຍິ ຳໝດຄ ເຄົ່ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳໜ່ົ ງຶ ເປັຼນອອກຊເິ ດຊນຼັ ແລະ ອກີ ເຄົ່ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳໜ່ົ ງຶ ເປຼັນຣີດກັຼ ຊນຼັ ເຊ່ົ ນຼັ : ກຳນອອກຊໄີ ດສ໌ Fe2+ ດວຼ້ັ ຍເປີຣມ໌ ງັຼ ກຳນດັຼ MnO4 ໃນທຳດລະລຳຍອຳຊດິ . MnO4 + 5Fe2+ + 8H+  Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O (24) ແບ່ົ ງອອກໄດເັ້ຼ ປຼັນສອງເຄົ່ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ ອອກຊເິ ດຊນຼັ Fe2+  Fe3+ + e- (25) ຣດີ ກັຼ ຊນຼັ MnO4 + 8H+ + 5e-  Mn2+ + 4 H2O (26) ເຄ່ົ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທງັຼ ສອງ (25) ແລະ (26) ມແີ ຮງໄຟຟຳ້ຼັ ດວັ້ຼ ຍຄກນຼັ ດົ່ ງຼັ ນ:ີັ້ຼ Fe2+  Fe3+ + e- EO = - 0.77 V MnO4 + 8H+ + 5e-  Mn2+ + 4 H2O E O = + 1.51 V ເຮຳສຳມຳດວດຼັ ແຮງຂອງເຄ່ົ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເຊ່ົ ນຼັ Fe2+  Fe3+ + e- ໄດໂຼ້ັ ດຍໃຊແ້ຼັ ພລທນິ ມັຼ ເປັຼນຂວ້ັຼ ໄຟຟຳັ້ຼ ຈ່ົ ມຸ ລງໃນທຳດລະລຳຍ ຊ່ົ ງຶ ມີ Fe2+ 1 M ແລະ Fe3+ 1 M ເປຼັນເຄ່ົ ງິ ເຊລລອ໌ ນັຼ ໜ່ົ ງຶ ຕົ່ ເຂຳັ້ຼ ກບັຼ ເຄົ່ ງິ ເຊລລຮ໌ ີ ໂດຣແຊນມຳດຕະຖຳນ ແລວຼັ້ ວດັຼ ແຮງຂອງເຊລລ໌ ດົ່ ງຼັ ວທິ ທີ ່ົ ປີ ະຕບິ ດຼັ ກບຼັ ເຄ່ົ ງິ ເຊລລໂ໌ ລຫະ-ອອີ ງ ເຄົ່ ງິ ເຊລລໃ໌ ດທົ່ ບີ ່ົ ມີ ໂລຫະຮົ່ ວມດວ້ຼັ ຍມກຼັ ໃຊຂ້ັຼ ວຼ້ັ ໄຟຟຳຼັ້ ແພລທນິ ມັຼ . ເມົ່ ອເອຳແຮງຣດີ ກັຼ ຊນຼັ ຂອງແຄດໄອອອນ ຫ ທຳດມຳລຽງກນັຼ ຈຳກຄົ່ ຳນອຼັ້ ຍໄປຫຳຄົ່ ຳຫຳຍ ກຈະໄດລ້ັຼ ຳດບັຼ ຄວຳມຍຳກໄປຫຳງົ່ຳຍທ່ົ ອີ ອີ ງນນຼັັຼ້ ຈະຖກຣດີ ວິ ຊໄ໌ ປເປຼັນໂລຫະ ຫ ທຳດຖກຣດີ ວິ ຊເ໌ ປຼັນແອນໄອອອນ ລຳດບຼັ ດົ່ ງັຼ ກົ່ ຳວ ນີ້ຼັ ເອນີຼ້ັ ວົ່ ຳ: ອະນກຸ ມໄຟຟຳັຼ້ ເຄມີ ຕຳຕຳລຳງ (1) ສະແດງແຮງຣດີ ກັຼ ຊນັຼ ມຳດຕະຖຳນຂອງເຄ່ົ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຕ່ົ ຳງໆ. ຄ່ົ ຳ ແຮງຣດີ ກັຼ ຊນຼັ ທົ່ ໃີ ຫໄ້ັຼ ວເັ້ຼ ປັຼນຄ່ົ ຳສຳລບັຼ ເຄ່ົ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທົ່ ຂີ ຽນເປັຼນແບບຣດີ ກຼັ ຊນັຼ ແລະ ເປຼັນໄປຕຳມປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຈຳກ ຊຳ້ຼັ ຍໄປຫຳຂວຳສມຜນທົ່ ຂີ ຽນຖຳຼັ້ ຕອຼັ້ ງກຳນແຮງອອກຊເີ ດຊນຼັ ມຳດຕະຖຳນ ກປີ້ຼັນສມຜນໂດຍໃຊປ້ັຼ ະຕກິ ລິ ຍິ ຳປີຼັ້ນ ກບັຼ ຊ່ົ ງຶ ເປຼັນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອອກຊເີ ດຊນຼັ ແລວັ້ຼ ປົ່ ຽນເຄ່ົ ອງໝຳຍຂອງຄົ່ ຳແຮງຣີດກຼັ ຊນຼັ ດວຼັ້ ຍແຮງຣີດກັຼ ຊນຼັ ແລະ ແຮງ ອອກຊເິ ດຊນັຼ ມຄີ ົ່ ຳເປັຼນຕວເລກເທົ່ ຳກນຼັ , ຜດິ ດົ່ ຽງກນຼັ ແຕົ່ ເຄ່ົ ອງໝຳຍ. ສມຜນຂອງເຄົ່ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ ຊ່ົ ງຶ ຂຽນເປຼັນແບບປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຣີດກຼັ ຊນັຼ ມຕີ ວອອກຊໄີ ດສ໌ ແລະ ເອເລກັຼ ຕຣງ ຢົ່ ູ ທຳງຊຳັຼ້ ຍຂອງສມຜນ. ສົ່ ວນຕວຣີດວິ ຊຢ໌ ົ່ ູທຳງຂວຳ ທຳດທ່ົ ຖີ ກຣີດວິ ຊຍ໌ ຳກ ຊົ່ ງຶ ນບຼັ ວົ່ ຳເປັຼນຕວອກກຊໄິ ດສທ໌ ່ົ ີ ອົ່ ອນຈະມຄີ ່ົ ຳແຮງຣດີ ກັຼ ຊນັຼ ຕ່ົ ຳ ເຊ່ົ ນຼັ : Li+ + e-  Li ErO =-3.045 V Li+ ເປຼັນຕວອອກຊໄິ ດສອ໌ ່ົ ອນທົ່ ສີ ຸດ ຖກຣດີ ວິ ຊ໌ ໄດຍ້ັຼ ຳກຫຳຍ. ແຕົ່ ເມົ່ ອປີນ້ັຼ ຜມຜສຣດີ ກຼັ ຊນັຼ ນໃີ້ັຼ ຫເຼ້ັ ປຼັນສມຜນອອກຊເີ ດຊນຼັ Li  Li+ + e- ErO = 3.045 V ຄົ່ ຳແຮງອອກຊເີ ດຊນຼັ ຂອງ Li ສູງ ສະແດງວ່ົ ຳ Li ໃຫເັ້ຼ ອເລກັຼ ຕຣງນງ່ົຳຍ ຫ ຖກອອກຊໄິ ດສງ໌ ົ່ ຳຍຫຳຍ ແລະ ເປັຼນຕວຣດີ ວິ ຊທ໌ ່ົ ແີ ຮງທ່ົ ສີ ຸດ. ຄ່ົ ຳແຮງຣດີ ກຼັ ຊນຼັ ສູງຂນຶັຼ້ ຈຳກຕອນເທງິ ລງມຳຕອນລົ່ ຸມຂອງຕຳຕຳລຳງ (1) ສະແດງວ່ົ ຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຈຳກຊຳຼັ້ ຍ ໄປຂວຳ ດົ່ ງັຼ ທ່ົ ຂີ ຽນເປັຼນໄປໄດງັ້ຼ ົ່ຳຍຂນຶັຼ້ ທຸກທີ ອຳນຳດໃນກຳນອອກຊໄີ ດສຂ໌ ອງທຳດທ່ົ ຢີ ົ່ ູທຳງຊຳັ້ຼ ຍຂອງສມຜນເຄົ່ ງິ 97 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກຼັ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມັຼຼ້ັ 2 ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ ຣດີ ກັຼ ຊນັຼ ເພ່ົ ມີ ຂນຶ້ຼັ ເປຼັນລຳດບັຼ ຈຳກຕອນເທງິ ຂອງຕຳຕຳລຳງມຳຍງັຼ ຕອນລ່ົ ຸມ Cu2+ ເປຼັນຕວອອກຊໄີ ດສ໌ ທ່ົ ດີ ກີ ວ່ົ ຳ Zn2+ ສຳມຳດຮບຼັ ເອເລກັຼ ຕຣງໄດດັຼ້ ກີ ວົ່ ຳ ຫ ຖກຣີດວິ ຊໄ໌ ດງຼັ້ ່ົ ຳຍກວົ່ ຳ Zn2+. F2 ເປຼັນຕວອອກຊໄີ ດສທ໌ ່ົ ີ ແຮງທ່ົ ສີ ຸດຖກຣດີ ວິ ຊຫ໌ ຮບຼັ ເອເລກຼັ ຕຣງໄດງັຼ້ ່ົ ຳຍຫຳຍ. ເປີຣມ໌ ງຼັ ກຳນດັຼ ອອີ ງ MnO4 , ດໂີ ກຣມມດັຼ ອອີ ງ Cr2O72 , ຊຣີ ກິ ອອີ ງ Ce4+, ທຳດຮຳໂລແຊນເປັຼນຕວອອກຊໄີ ດສທ໌ ່ົ ດີ .ີ ທຳດທ່ົ ຢີ ່ົ ູທຳງດຳັ້ຼ ນຂວຳຂອງສມຜນຣີດກຼັ ຊນຼັ ຕຳມຕຳຕະລຳງ (1) ເປັຼນຕວຣີດວິ ຊ໌ ພວກທົ່ ຢີ ົ່ ູຕອນເທງິ ເປຼັນ ຕວຣດີ ວິ ຊທ໌ ົ່ ແີ ຮງ. ອຳນຳດໃນກຳນຣີດວິ ຊດ໌ ຫຸດລງຈຳກຕອນເທງິ ລງມຳຕອນລົ່ ຸມຂອງແຖວດຽວກນັຼ Na ເປັຼນຕວ ຣດີ ວິ ຊທ໌ ່ົ ດີ ກີ ວົ່ ຳ Zn ແລະ Zn ເປຼັນຕວຣດີ ວິ ຊທ໌ ່ົ ດີ ກີ ວົ່ ຳ Cu ກຳນເປັຼນຕວຣດີ ວິ ຊທ໌ ົ່ ດີ ກີ ວົ່ ຳກນຼັ ໝຳຍຄວຳມວ່ົ ຳໃຫເ້ັຼ ອ ເລກຼັ ຕຣງ ໄດດຼັ້ ກີ ວ່ົ ຳກນຼັ ອກີ ດວັ້ຼ ຍ. ເມົ່ ອທຽບລະຫວົ່ ຳງໂລຫະ ແລະ ອີອງຂອງໂລຫະດຽວກນັຼ ໃນແຕ່ົ ລະເຄ່ົ ງິ ປະຕກິ ິລິຍຳຈະເຫນັຼ ຄວຳມ ສຳມຳດ ໃນກຳນເປັຼນຕວຣດີ ວິ ຊ໌ ແລະ ເປຼັນຕວອອກຊໄີ ດສຂ໌ ອງທງຼັ ສອງຝ່ົ ຳຍປີຼັ້ນກນັຼ ເຊົ່ ນຼັ : K+ + e-  K , K+ ເປັຼນຕວອອກຊໄິ ດສທ໌ ່ົ ອີ ່ົ ອນ ບ່ົ ມອີ ຳນຳດໃນກຳນອອກຊໄິ ດສ໌ ແຕ່ົ K ເປຼັນຕວຣີດວິ ຊທ໌ ່ົ ດີ ີຫຳຍ F2 + 2e-  2F-, F2 ເປັຼນຕວອອກຊໄິ ດສທ໌ ົ່ ແີ ຮງຫຳຍແຕົ່ F- ເປຼັນຕວຣດີ ວິ ຊທ໌ ົ່ ອີ ົ່ ອນທ່ົ ສີ ຸດ. ຕຳມລຳດບັຼ ຄ່ົ ຳແຮງຂວ້ັຼ ໄຟຟຳ້ັຼ ມຳດຕະຖຳນ ໂລຫະ ຫ ຕວຣີດວິ ຊທ໌ ່ົ ຢີ ົ່ ູຂຳ້ັຼ ງເທງິ ສຳມຳດທຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກບຼັ ອີ ອງຫ ຕວອອກຊໄິ ດສທ໌ ່ົ ຢີ ົ່ ູຕົ່ ຳກວົ່ ຳໄດ້ັຼ ຄສຳມຳດຖ່ົ ຳຍໂອນເອເລກັຼ ຕຣງໃຫຕ້ຼັ ວອອກຊໄິ ດສທ໌ ່ົ ຢີ ົ່ ູຕ່ົ ຳກວ່ົ ຳຮບັຼ ເອຳໄປໄດ້ັຼ ຕວຢ່ົ ຳງເຊົ່ ນຼັ Zn ທຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກບຼັ Cu2+ ໄດຼັ້ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເກດີ ຂນຶ້ຼັ ຈຳກຊຳັຼ້ ຍໄປຂວຳ ດ່ົ ງຼັ ທົ່ ຂີ ຽນໃນສມຜນ (27) Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu (27) ໂລຫະທົ່ ຢີ ່ົ ູເໜອ H2 ເມົ່ ອຢ່ົ ູໃນອຳຊດິ (ທຳດລະລຳຍຂອງ H+ ) ຈະໃຫກ້ັຼ ຳສ H2 ເຊົ່ ນັຼ : Mg ຫ Zn ໃຫ ຼັ້ ກຳສ H2 ເມ່ົ ອໃສ່ົ ລງໄປໃນທຳດລະລຳຍອຳຊດິ ເຈອຈຳງ. Mg + 2H+  Mg2+ + H2 98 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກຼັ ເຄມທີ ່ົ ວໄປເຫມັຼັ້ຼ 2 ຕຳຕະລຳງ 1 ແຮງຣດີ ກຼັ ຊນັຼ ມຳດຕຳະຖຳນທີ 250 C ເຮຳເວຳຼັ້ ໄດວັຼ້ ່ົ ຳໂລຫະເຫົ່ ຳນແີຼັ້ ທນບົ່ ອນຮໂີ ດຣແຊນໃນອຳຊດິ ໄດັ້ຼ ສ່ົ ວນໂລຫະທ່ົ ຢີ ່ົ ູໃຫັຼ້ H2 ບ່ົ ສຳມຳດຣດີ ວິ ຊ໌ H+ ຕວຢ່ົ ຳງ ເຊນຼັ : ໃສ່ົ Cu ຫ Ag ລງໃນສຳນລະລຳຍອຳຊດິ ເຈອຈຳງຈະບ່ົ ໄດກັ້ຼ ຳສ H2 ອອກມຳ ໃນທຳນອງດຽວ ກນັຼ ຕວອກຊໄີ ດສ໌ ຈະສຳມຳດທຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກບັຼ ຕວຣີດວິ ຊທ໌ ົ່ ຢີ ົ່ ູເໜອກວົ່ ຳ ເຊ່ົ ນຼັ : Fe3+ ອອກຊໄີ ດສ໌ Sn2+ ເປັຼນ Sn4+ ແລະ Cl2 ອອກຊໄີ ດສ໌ Br- ເປັຼນ Br2 ໄດ.ັຼ້ ຄ່ົ ຳແຮງຣີດກຼັ ຊນຼັ ມຳດຕະຖຳນຂອງເຄົ່ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳມປີ ະໂຫຍດຫຳຍ ຊົ່ ວຍບອກໃຫເຼັ້ ຮຳຮູວ້ັຼ ົ່ ຳຕວຣດີ ວິ ຊ໌ ຈະທຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳກບັຼ ຕວອອກຊໄີ ດສບ໌ ຳງຊະນດິ ໄດຼັ້ ຫ ບ່ົ ຕວຢ່ົ ຳງເຊ່ົ ນັຼ : 1). Cu ຣີດວິ ຊ໌ Ag+ ເປັຼນ Ag ໄດຼັ້ ແຕ່ົ ຣີດວິ ຊ໌ Zn2+ ເປຼັນ Zn ບ່ົ ໄດຼັ້ ກງກນຼັ ຂຳັ້ຼ ມ Zn ຈະເປຼັນຝົ່ ຳຍຣີ ດວິ ຊ໌ Cu2+. 2). Cl2 ອອກຊໄີ ດຊ໌ Br- ເປັຼນ Br2 ແລະ I- ເປຼັນ I2 ໄດັຼ້ ແຕົ່ Br2 ອອກຊໄີ ດຊ໌ CI- ເປຼັນ Cl2 ບ່ົ ໄດັຼ້ 99 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ

ຫກັຼ ເຄມທີ ົ່ ວໄປເຫມຼັຼັ້ 2 ແລະ I2 ອອກຊໄີ ດຊ໌ Br- ເປັຼນ Br2 ບົ່ ໄດເັຼ້ ຊ່ົ ນຼັ ກນຼັ . ຢົ່ ຳງໃດກຕຳມ ເຖງິ ວ່ົ ຳຄົ່ ຳແຮງຣດີ ກັຼ ຊນັຼ ມຳດຕະຖຳນຈະບອກໃຫເ້ັຼ ຮຳຮູວັຼ້ ົ່ ຳປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເກດີ ຂນຶັຼ້ ໄດ້ຼັ ແຕົ່ ບ່ົ ໄດຼ້ັ ບອກອດຼັ ຕຳຂອງປະຕກິ ລິ ຍິ ຳວົ່ ຳເກດີ ຊຳຼ້ັ ຫ ໄວ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳອຳດເກດີ ຂນຶຼ້ັ ຊຳັຼ້ ຫຳຍເນ່ົ ອງຈຳກພະລງັຼ ງຳນກ່ົ ກມຼັ ມນຼັ ຕຂ໌ ອງ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳມຄີ ່ົ ຳສູງ. ປະໂຫຍດສຳທົ່ ຄີ ນັຼ ອກີ ປະກຳນໜົ່ ງຶ ຂອງແຮງຣດີ ກຼັ ຊນັຼ ມຳດຕະຖຳນ ຄໃຊຄ້ັຼ ຳນວນຊອກຫຳແຮງເຄ່ົ ອນໄຟຟຳັຼ້ ຫ ຄວຳມແຮງຂອງເຊລລ໌ ຄົ່ ຳແຮງຂອງເຊລລເ໌ ປຼັນເຄົ່ ອງຊວີ້ັຼ ດຼັ ແຮງຂບຼັ ດນັຼ ຂອງປະຕກິ ລິ ຍິ ຳເຄມີ ຫ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຂອງ ເຊລລນ໌ ນັຼັຼ້ . ບອກໃຫຮັ້ຼ ູວັຼ້ ົ່ ຳຄວຳມໂນມຼັ້ ອຽງທ່ົ ຈີ ະເກດີ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳນນຼັັ້ຼ ມຫີ ຳຍນອັຼ້ ຍເທ່ົ ຳໃດ EO ເປັຼນຜນບວກຂອງ cell ຄວຳມແຮງຂອງເຄົ່ ງິ ເຊລລທ໌ ງັຼ ສອງຄ ລວມແຮງອອກຊເີ ດຊນຼັ ມຳດຕະຖຳນຂອງເຄ່ົ ງິ ເຊລລທ໌ ົ່ ເີ ປຼັນແອໂນດກບຼັ ແຮງຣີ ດກຼັ ຊນຼັ ມຳດຕະຖຳນ ຂອງເຄ່ົ ງິ ເຊລລທ໌ ົ່ ເີ ປຼັນແຄໂທດເຂຳ້ຼັ ນຳກນຼັ ເຊົ່ ນັຼ : Zn  Zn2+ + 2e- E0O = + 0.76 V (28) Cu2+ + 2e-  Cu ErO = + 0.34 V (29) (28) + (29) Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu EO = +1.10 V cell ແຮງຂອງເຊລລ໌ ( EO ) ມຄີ ົ່ ຳເປຼັນ + ສະເໝເີ ພ່ົ ອໃຫັ້ຼ G ເປັຼນ - ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຈົ່ ງຶ ຈະເກດີ ຂນຶຼັ້ ໄດ.ຼັ້ cell ເນົ່ ອງຈຳກ G = -nFE (ສມກຜນ 14 ແລະ ໃນພຳວະມຳດຕະຖຳນ G0 = -nFE0) ແລະ ສມຜນ ຂອງປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຂອງເຊລລກ໌ ເໝອນສມຜນທົ່ ວໄປຄຈະບົ່ ປຳກດເອເລກຼັ ຕຣງຮ່ົ ວມດວ້ຼັ ຍ. ຖຳັ້ຼ ໃຊຄັຼ້ ົ່ ຳແຮງຣດີ ກັຼ ຊນັຼ ມຳດຕະຖຳນຂອງເຄ່ົ ງິ ເຊລລທ໌ ງຼັ ຄົ່ ູກໃຫເ້ຼັ ອຳແຮງຣດີ ກຼັ ຊນຼັ ຂອງເຄົ່ ງິ ເຊລລທ໌ ່ົ ມີ ຄີ ົ່ ຳຕົ່ ຳ ກວ່ົ ຳ ລບອອກຈຳກແຮງຣດີ ກັຼ ຊນັຼ ຂອງເຄົ່ ງິ ເຊລລທ໌ ົ່ ມີ ຄີ ົ່ ຳສູງກວົ່ ເພົ່ ອໃຫັ້ຼ EO ມຄີ ່ົ ຳເປຼັນ + cell Cu2+ + 2e-  Cu ErO = + 0.34 V (30) Zn2+ + 2e-  Zn ErO = - 0.76 V (31) (30) + (31) Zn + Cu2+  Zn2+ + Cu EO = +1.10 V cell ເຊລລທ໌ ອງແດງ-ເງນິ ຊ່ົ ຶງເງນິ ເປັຼນແຄໂທດ ແລະ ທອງແດງເປັຼນແອໂນດຂອງເຊລລ໌ ແຮງຣີດກຼັ ຊຼັນ ມຳດຕະຖຳນ ຂອງເຄ່ົ ງິ ເຊລລທ໌ ງັຼ ສອງເປັຼນດົ່ ງັຼ ນ:ີ້ັຼ Ag+ + 2e-  Ag ErO = + 0.80V (31) Cu2+ + 2e-  Cu ErO = + 0.34 V (32) EO ໄດຈຼ້ັ ຳກກຳນນຳເອຳ E0 ຂອງເຄ່ົ ງິ ເຊລລສ໌ ມຜນ (33) ຊ່ົ ງຶ ມຄີ ົ່ ຳຕ່ົ ຳກວ່ົ ຳລບອອກຈຳກ E0 ຂອງເຄ່ົ ງິ ເຊ cell ລລ໌ ສມຜນ (32) ຊ່ົ ງຶ ມຄີ ່ົ ຳສູງກວົ່ ຳຈະໄດຜັຼ້ ນລບອອກມຳເທ່ົ ຳກບຼັ + 0.46 V ໃນກຳນລວມສມຜນເຄ່ົ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ ທງຼັ ສອງເຂຳ້ັຼ ນຳກນຼັ ເປັຼນປະຕກິ ລິ ຍິ ຳຂອງເຊລລເ໌ ຮຳຕອຼັ້ ງເອຳ 2 ຄູນເຄ່ົ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ (32) ເພົ່ ອເຮດຼັ ໃຫຈ້ັຼ ຳນວນເອ ເລກັຼ ຕຣງໃນເຄົ່ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳທງັຼ ສອງເທົ່ ຳກນຼັ ຈະໄດຫ້ັຼ ກຼັ ລຳັ້ຼ ງກນຼັ ໄປໝດພດ.ີ 2Ag+ + 2e-  2Ag ErO = + 0.80V Cu2+ + 2e-  Cu ErO = + 0.34 V Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag EO = +0,46 V cell ຈົ່ ງສງຼັ ເກດວ່ົ ຳໃນກຳນເອຳ 2 ຄນູ ເຄົ່ ງິ ປະຕກິ ລິ ຍິ ຳ (32) ບົ່ ຕອຼັ້ ງເອຳ 2 ຄູນຄົ່ ຳແຮງຂວັ້ຼ ໄຟຟຳັ້ຼ ດວັ້ຼ ຍ ( ErO ຍງຼັ ຄງເປຼັນ + 0.80 V ບ່ົ ແມົ່ ນ + 1.60 V) ເພຳະຄົ່ ຳແຮງຂວ້ັຼ ໄຟຟຳັ້ຼ ເປັຼນແຮງໄຟຟຳັຼ້ ໂດຍສະເພຳະຂອງເຄ່ົ ງິ ເຊລລຊ໌ ະນດິ ນນຼັຼັ້ . ຖຳຼັ້ ເບ່ົ ງິ ຈຳກກຳນຂຽນເຊລລແ໌ ບບຫຍເັ້ຼ ຊົ່ ນັຼ : Cu Cu2 (1M ) Ag (1M ) Ag ວທິ ຄີ ດິ ໄລ່ົ ແຮງງເຊລລໃ໌ ຫເັຼ້ ອຳ 100 ແປໂດຍ: ປຕ ສຄີ ຳ ສວີ ໄິ ລ