Guía Estudiante N° 3 - Ciencias_19_03

Procedimiento práctico de resolución de una ecuación de segundo grado con una variablex2 = 81 CS = {–9; 9} El conjunto solución es 9 y –9 porque «x» x = 81 puede tomar ambos valores sin alterar la x =±9 ⇒ ecuación: (–9)2 = (–9)(– 9) = 81 (9)2 = (9)(9) = 81 (x + 6)(x – 6) = 13 El conjunto solución es –7 y 7 porque «x»x2 – 6x + 6x – 36 = 13 puede tomar ambos valores sin alterar la ecuación: x2 – 36 = 13 x2 = 13 + 36 (–7)2 = (–7)(–7) = 49 x2 = 49 (7)2 = (7) (7) = 49 x = 49 x = ± 7 ⇒ CS = {–7; 7} En tu carpeta de trabajo: b) (2x – 5) (2x + 5) – 119 = 0¡¡ Resuelve las siguientes ecuaciones: d) 21x2 + 100 = – 5 f) (4x – 1) (2x + 3) = (x + 3) (x – 1) a) 5x(x – 1) – 2(2x2 – 7x) = – 8 c) (x + 11) (x – 11) = 23 e) 2x2 – 6x = 6x2 – 8x g) x2 + 4x = 285Has aprendido que existen dos criterios para clasificar las ecuaciones. Asimismo,has aplicado técnicas y estrategias para la resolución de ecuaciones de primer y se-gundo grado según la variable. Ahora aplicarás estrategias para resolver ejerciciosy problemas empleando sistemas de ecuaciones. 101Ecuaciones y compuestos químicos

Experiencia de aprendizaje: SISTEMA DE ECUACIONES Ya sabes resolver ecuaciones con una variable. ¿Qué harías si te presentaran dos ecuaciones con dos variables? Sistema de ecuaciones lineales de dos variablesEste sistema de ecuaciones lineales está conformado por dos ecuaciones con dosincógnitas.Ejemplo:2x + y = 1............. ( 1 ) primera ecuación5x – y = 13........... ( 2 ) segunda ecuaciónPara resolverlo:1.° 2x + y = 1 Reduce los términos semejantes. 5x – y = 13 7x = 14 x=2 Ya tienes el valor de x.2.° Despeja el valor de «y». Remplaza el valor de «x» en cualquiera de las ecuaciones. Remplazando el valor de «x» en la primera ecuación: 2x + y = 1 2(2) + y = 1 4+y=1 y=1–4 y = –33.° Comprueba la solución remplazando el valor de «x» e «y» en cualquiera de las dos ecuaciones.Remplazando ambos valores en la ecuación: 5x – y = 135(2) – (–3) = 13 10 + 3 = 13 ¡Se cumple la igualdad! 13 = 13Respuesta: La solución que satisface al sistema es: x = 2; y = –3102 Ecuaciones y compuestos químicos

Representación gráfica de ecuaciones lineales de dos variablesEste sistema de ecuaciones lineales puede ser representado gráficamente si existe un puntocomún entre el gráfico de la primera y segunda ecuación.Observa el siguiente sistema de ecuaciones lineales: 2x + y = 7 ................... (1) 3x – y = 3 ................... (2)Primer paso. Busca posibles valores para ambas ecuaciones a través de tabulaciones. (1) 2x + y = 7 ⇒ y = 7 – 2x ⇒ Despeja la variable «y»Se buscan posibles valores para la ecuación y = 7– 2xSi: x = 1 Si: x = 2 Si: x = 3 Tabular significay = 7 – 2x y = 7 – 2x y = 7 – 2x expresar valores,y = 7 – 2(1) y = 7 – 2(2) y = 7 – 2(3) magnitudes u otrosy=7–2 y=7–4 y=7–6 datos por medio dey=5 y=3 y=1 tablas.Tabla de tabulación: ⇒ Son los valores de la ecuación 1.(2) 3x – y = 3 ⇒ y = 3x – 3 → Despeja la variable «y»Se buscan posibles valores para la ecuación y = 3x – 3Si: x = 1 Si: x = 2 Si: x = 3y = 3x – 3 y = 3x – 3 y = 3x – 3y = 3(1) – 3 y = 3(2) – 3 y = 3(3) – 3y=3–3 y=6–3 y=9–3y=0 y=3 y=6Tabla de tabulación: ⇒ Son los valores de la ecuación 2. 103Ecuaciones y compuestos químicos

Segundo paso. Se representan gráficamente las ecuaciones (1) y (2) teniendo en cuentalos valores hallados en la tabulación. En tu carpeta de trabajo:¡¡ Resuelve gráficamente los siguientes sistemas de ecuaciones: x–y=1 x – y = –2a) x – 1 = 3 b) x – 1 = 1¡¡ Verifica cuáles de los pares ordenados del conjunto A son soluciones de las ecuaciones:A = {(1; 1); (0; 0); (3; –1); (2; –1); (2; 1); (1; 5)}a) x + 4a = –1 b) 2x + y = 3c) x – y =0 d) 5x = ye) x + y = 0 f) –x + 3y = 1¡¡ Resuelve los siguientes sistemas de ecuaciones mostrando el procedimiento y, luego, completa la tabla con los valores de «x» e «y»: N.° Sistema de ecuaciones Solución x= y= 1 x + 2y = – 3 x= y= 2x + y = 0 x= y= 2 4x – 2y = – 2 x+y=–3 x= y= 3 x+1=y 2x – 5 = y 4 10(x – 1) = 7y 3(x – 1) = y104 Ecuaciones y compuestos químicos

¡¡ Comprueba que la solución común corresponde al sistema de ecuaciones propuesto:N.° Sistema de ecuaciones Solución 1 x+y=6 x=4 x–y=2 y=2 2 5m – t = 16 m=3 2m – 3t = 9 t = –1 3 2x – y = 0 x=1 3x + y = 5 y=2 4 2x + 1 = –3y x = –2 x = 7y – 9 y=1 Las edades de una familiaUn padre tiene 35 años y sus dos hijos 17 y20 años respectivamente.¿Dentro de cuántos años la edad del padrees la suma de las edades de sus hijos?a) Halla la respuesta mediante el planteo de una ecuación.b) Halla la respuesta mediante un método que no sea el de ecuaciones.Un sistema de ecuaciones lineales está conformado por dos ecuaciones que tienen dosincógnitas y para hallar el valor de cada una tienes que descubrir la relación que hayentre ellas.En adelante conocerás los compuestos inorgánicos. 105Ecuaciones y compuestos químicos

Experiencia de aprendizaje: COMPUESTOS INORGÁNICOS Dicen que la sal ¿Orgánico?es un compuesto inorgánico ¿Inorgánico? ¿Quémientras que las proteínas ylos azúcares son compuestos será esto? orgánicos. Existen una gran cantidad de compuestos conocidos los cuales se estudian en dos campos de la química: La química inorgánica estudia los elementos químicos y sus compuestos, con excepción de los compuestos del carbono. La química orgánica estudia los compuestos del carbono, los cuales son mu- chísimos. El CO2, el CO y los carbonatos, a pesar de tener carbono, son considerados com- puestos inorgánicos.¡¡ Observa las siguientes imágenes:propano (C3H8) cal (CaO) hipoclorito de sodio (NaOCl)monóxido de carbono (CO) ácido sulfúrico (H2SO4) ácido clorhídrico (HCl) ¿Conoces los productos que aparecen en las imágenes? ¿Para qué sirven? ¿Cuáles son orgánicos y cuáles inorgánicos? ¿Por qué es importante conocer el nombre y composición de los productos químicos?106 Ecuaciones y compuestos químicos

En este momento estudiaremos los principales compuestos inorgánicos: óxidos, hidróxi-dos, ácidos y sales. Óxidos En la tabla periódica los elementos metálicos se encuentran a la izquierda y los no metálicos a la derecha. Tanto los elementos metálicos como los no metálicos reaccionan con el oxígeno y forman óxidos. Óxidos metálicos: CaO, MgO, K2O. Óxidos no metálicos: SO2, NO2, CO2, CO (la mayoría son gases). La forma más sencilla de nombrarlos es anteponiendo la palabra óxido. Ejemplos: óxido de calcio, óxido de magnesio, óxido nítrico, etc. Los óxidos que debemos conocer por el daño que causan son: Los óxidos de azufre (SO2) y los del nitrógeno (NO2) son gases que eliminan todo lo que use gasolina o petróleo: vehículos, industrias mineras, plantas termoeléctricas, etc. Estos gases causan la contaminación del aire. Cuando suben a la atmósfera,se unen con el vapor de agua y se convierten en ácidos. La lluvia que cae es ácida y por lo tanto corrosiva: corroe los edificios y las estatuas, destruye poco a poco la vegetación y, si cae en lagos o ríos, afecta a los peces y otros seres acuáticos. El monóxido de carbono (CO) es un gas que puede causar la muerte. Se produce cuando se quema un combustible con poco oxígeno, por ejemplo si se quema leña o carbón en habitaciones cerradas o con poca ventilación. El CO no se ve ni tiene olor, por eso es muy difícil detectarlo. Al respirar este gas se combina con la hemoglobina de la sangre impidiendo el transporte de oxígeno, de esa manera las personas se van quedando dormidas y finalmente mueren por asfixia pero sin darse cuenta de ello. Por eso debes asegurarte que haya suficiente ventilación en los lugares donde se quema un combustible. El CO también se produce durante la combustión de la gasolina y sale por los tubos de escape de los vehículos. Si el tubo de escape de un vehículo estu- viera roto, el CO podría penetrar en su interior produciendo la muerte de los pasajeros. Observa tu entorno y detecta los agentes que puedan producir la lluvia ácida. Clasifica los siguientes óxidos en metálicos y en no metálicos según corresponda: Al2O3, Cl2O3, CO, FeO, B2O3, Li2O, CaO, SO2. 107Ecuaciones y compuestos químicos

Hidróxidos o basesLos hidróxidos resultan de la combinación de los óxidos metálicos con agua.También se les denomina bases o sustancias alcalinas.Na2O + H2O → 2NaOHóxido + agua hidróxidoSe caracterizan por tener el grupo hidroxilo o grupo OH–.La forma más sencilla de nombrarlos es anteponiendo la palabra hidróxido alnombre del metal.Ejemplos: → hidróxido de sodio NaOH Ca(OH)2 → hidróxido de calcioMg(OH)2 → hidróxido de magnesioMuchas bases tienen propiedades hidróxido de sodio hidróxido de magnesiodetergentes, por eso son ingredien- (NaOH)tes de los productos de limpieza y (Mg(OH)2)desatoradores. Es conocido el hi-dróxido de sodio (NaOH), común- Revisa etiquetasmente llamado soda caústica, usado de algunos productos depara destapar cañerías y limpiar la limpieza y elabora unagrasa que se queda en las cocinas yollas. La soda cáustica es muy corro- lista de los que sesiva; se debe usar diluida y manipu- fabrican con hidróxidos.lar con mucho cuidado.Algunas bases no son corrosivas;por ejemplo, el Mg(OH)2, común-mente llamado «leche de magne-sia», se usa para combatir la acidezestomacal.La cal es el óxido de calcio (CaO)o «cal viva». Si se le agrega aguase convierte en «cal apagada» o hi-dróxido de calcio Ca(OH)2108 Ecuaciones y compuestos químicos

ÁcidosLos ácidos resultan de la combinación de óxidos no metálicos con agua.Por ejemplo: H2O → H2SO3 SO2 + agua ácido óxido no metálico +Los nombres de algunos ácidos de uso común son:H2SO4 ácido sulfúricoHNO3 ácido nítricoH2CO3 ácido carbónicoEs fácil reconocer los ácidos pues su fórmula química tiene en primer lugar elhidrógeno.Los ácidos anteriores se conocen como ácidos oxácidos porque tienen oxíge-no en su fórmula.Un grupo especial de ácidos se obtiene mediante la unión del hidrógeno con losno metales del grupo VIIA o con el azufre. El conjunto se conoce con el nombrede ácidos hidrácidos. Se les puede nombrar y reconocer fácilmente porque sus nombres químicos terminan en «hídrico».Ejemplos: El ácido clorhídrico es conocido como ácido muriático.HCl ácido clorhídrico El ácido sulfhídrico tiene olor a huevos po-HBr ácido bromhídrico dridos.H2S ácido sulfhídrico El ácido sulfúrico Desgraciadamente(H2SO4) es utilizado por muchí- también se emplea para simas industrias. Por ejemplo, producir la pasta básica de se le emplea en la fabricación cocaína, por lo que su usode fertilizantes, en minería para es controlado por las extraer metales, etc. autoridades.¿Qué ácido se usa para las baterías de autos?Presenta en un tríptico algunos productos elaborados con ácidos y escribela utilidad de cada uno. 109Ecuaciones y compuestos químicos

Los ácidos y las bases se neutralizanLos ácidos y las bases concentradas pueden causar quemaduras graves. Cuandouna persona toca o ingiere por error una de estas sustancias, lo primero que debehacer es aplicar agua en grandes cantidades para diluir el ácido o la base. Luego, sise trata de neutralizar una base se emplea un ácido y viceversa. Aquí tres ejemplos: La picadura de avispa, cuyo veneno lleva una sustancia básica, se calma con un poco de vinagre que es un ácido. El estómago produce ácido clorhídrico (HCl), el cual ayuda a la digestión de los alimentos. En ocasiones, por exceso de comida o por tensión emocional, se produce acidez estomacal (exceso de ácido en el estómago). Para combatirla se venden medicamentos que contienen bases como «leche de magnesia» que es hidróxido de magnesio Mg(OH)2. En el 2004, un camión cisterna cargado de ácido sulfúrico (H2SO4) se volcó y derramó miles de litros de este potente ácido sobre la carretera Panamericana; para neutralizarlo se echó cal apagada, es decir, hidróxido de calcio Ca(OH)2. Indicadores ácido baseLa forma más común de identificar si una sustancia esácida o básica es la prueba del papel de tornasol. Siintroducimos una tira de papel de tornasol neutro (vio- El jugo de laleta) a una solución desconocida, el color cambia a: manzana es ácidoRosado, si es ácida, mientras que el jabón es básico. ¿Qué tendríasAzul, si es básica, que hacer paraSi no cambia de color, la solución es neutra. demostrarlo?¡Puedes ser un químico! Atrévete a experimentar Indicador casero con col morada Materiales: Hojas tiernas de col morada Una olla Agua Procedimiento:„„ Elige hojas tiernas y bien moradas, córtalas y ponlas en una olla. Agrega agua hirviendo hasta cubrirlas y dejar reposar por 30 minutos. Cuélalo y el líquido será tu indicador. Guárdalo en la refrigeradora.„„ Con el indicador fabricado podrás comprobar qué sustancias son ácidas y cuáles alcalinas: las sustancias ácidas cambian el indicador a rojo; y las alcalinas, a color azul o verde oscuro.„„ Prueba con diferentes sustancias como jugo de limón, lejía, bicarbonato de sodio, alcohol, jabón, agua, detergente disuelto en agua, gaseosa, té, yogur, etc.110 Ecuaciones y compuestos químicos

¿Qué color adquiere el indicador en los casos experimentados? Presentaun informe y dibujo sobre tu experiencia. La escala de pHPara describir el grado de acidez se utiliza la escala del pH. Fue propuesta en 1909 porel bioquímico danés Soren Sorensen para controlar el grado de acidez en la produc-ción de cerveza. La escala del pH se expresa en una recta numérica que va de 0 a 14. n ↓ áb El número 7 corresponde a sustancias neutras. Los valores inferiores a siete indican acidez que va aumentado de intensidad cuanto más lejos se está del 7. Así, una solución que tiene pH 1 es más ácida que aquella que tiene un pH 6. Los valores superiores a siete son progresivamente más básicos. Por lo tanto, una base que tiene un pH 8 es más débil que la que tiene un pH 14. Para medir el pH, la sustancia tiene que estar en solución, es decir, disuelta en agua y a ella se le introduce una cinta indicadora del pH.El grado de pH es de suma importancia para la vida así como en la elaboración deproductos industriales. Por ejemplo:„„ Nuestra sangre tiene un rango de pH que va del 7,3 a 7,5. Un pH más ácido o más básico destruiría los componentes de las células.„„ La mayoría de los vegetales crece adecuadamente cuando el pH es cercano a 7. Sin embargo, cada especie vegetal tiene un pH óptimo para desarrollarse.„„ Cada especie de peces requiere de un pH adecuado, por eso, las personas que crían peces, ya sea en piscigranjas o en peceras, controlan continuamente el nivel del pH del agua.„„ Los champús ligeramente ácidos son los más adecuados y también los más vendidos. En tu carpeta de trabajo:¡¡ Establece la diferencia que hay entre: a) Sustancia orgánica y sustancia inorgánica. b) Oxido metálico y óxido no metálico. c) Base y ácido. d) Ácido oxácido y ácido hidrácido. 111Ecuaciones y compuestos químicos

SalesLas sales resultan de la unión de un ácido con una base. En este proceso, loshidrógenos del ácido son reemplazados por los átomos del metal que provienende la base (hidróxido). KOH + HNO3 → KNO3 + H2O base + ácido sal + aguaLos nombres de algunas sales son:NaNO2 → nitrito de sodioNa2SO4 → sulfato de sodioKNO3 → nitrato de potasioLos nombres de estas sales tienen sufijos «ato» o «ito».En las sales derivadas de los ácidos hidrácidos el hidrógeno se remplaza porun metal. Los nombres de estas sales llevan la terminación «uro».Ejemplos: → cloruro de sodio (derivado del HCl) → sulfuro de hierro (deriva del H2S)NaCl FeS Propiedades y usos de algunas sales:Cloruro de sodio (NaCl). Sirve para condimentar los alimentos y preservarlos.Por ejemplo, la carne salada y la cecina no se descomponen.El carbonato de calcio (CaCO3). Es muy abundante en la naturaleza pues formael mármol, la piedra caliza, la conchas de los moluscos, la cáscara de huevo,los huesos, etc.Algunos carbonatos se disuelven en el agua y, cuando esta hierve, se quedanen las teteras en forma de sarro.El nitrato de sodio (NaNO3) se usa como preservante de carnes; además, real-za su color rosado. Se cree que produce cáncer aunque no está probado. Porlas dudas este producto está regulado.Los bromatos son sales de bromo que han sido empleadas por los panaderospara dar mejor apariencia al pan. Actualmente, su uso está prohibido pues seha demostrado que son cancerígenos.Has aprendido a identificar las funciones Investiga sobrequímicas inorgánicas y a reconocer sus cualquiera de losfórmulas y sus aplicaciones en la vida diaria grupos de compuestosy en la fabricación de productos comerciales. inorgánicos y preséntalos en un esquema.112 Ecuaciones y compuestos químicos

FICHA DE TRABAJO Reconociendo los compuestos inorgánicos1. Completa el mapa conceptual: Formación de compuestos inorgánicos metal no metal+ oxígeno + oxígeno óxido no metálico + aguahidróxido + agua2. Marca con una X donde corresponda: Óxido Óxido no Base Ácido Ácido Sal metálico metálico oxácido hidróxido hidrácidoOxígeno + metalOxígeno + no metalÁcido + baseÓxido no metálico + aguaÓxido metálico + aguaHidrógeno + no metalCO2CaO2NaOHH2SO4HClNaNO3Nitrato de plataHidróxido de magnesioÓxido de hierroAcido sulfhídrico 113Ecuaciones y compuestos químicos

FICHA DE TRABAJO Trabajando con sistemas de ecuaciones¡¡ Resuelve las siguientes ecuaciones: b) 3x – 2= x + 6 a) 4x – 1 = x – 4 c) 7 – 5x = 3x – 1 d) 12x – 12 = 16x + 8 e) 7x – 6x – 4 = 15x + 3 – 6x¡¡ Resuelve los siguientes problemas: a) La suma de las edades de Juan y Pascual es 26. Si la diferencia de estas edades es 2 años, ¿cuál será la diferencia de estas edades dentro de 17 años? b) La suma de las edades de Carlos y José es 30 años y la diferencia de las mismas es 2 años. ¿Cuáles son estas edades? c) Calcular dos números de modo que el triple del mayor exceda en 162 al número menor y que el doble del mayor, aumentado en el quíntuplo del menor, resulte 210. d) De dos números enteros se sabe que el doble de uno de ellos es igual a la dife- rencia entre el otro más cinco. Escribe una ecuación que traduzca el enunciado. Suponiendo que los dos números son positivos, inferiores a 40 y formados por dos dígitos, escribe todas las soluciones del problema.¡¡ Resuelve los siguientes sistemas sumando miembro a miembro las respectivas ecuaciones:Nº Sistema Solución común Nº Sistema Solución común1. x + y = 18 x = 10 3. 3x + 5y = 8 x=6 x–y=2 y=8 –3x – 4y = –10 y = –22. 3x – 2y = 8 x=6 4. 2x + 9y = –38 x = –1 x + 2y = 16 y=5 x – 9y = 35 y = –4¡¡ Resuelve los siguientes sistemas de ecuaciones: (a) x + 2y = 15 (b) x – y = 4 x – 2y = 5 3x + 4y = 68 (c) a = 14 – 5b (d) 7m – 2n + 34 = 0 2a = 3b – 11 5m + 3n + 11 = 0114 Ecuaciones y compuestos químicos

¡¡ Resuelve los siguientes sistemas de ecuaciones empleando el método de redución y mostrando el procedimiento:Nº Sistema Solución común Nº Sistema Solución común1. 2x + 3y = 19 x=2 3. a – b = –1 a = 8 b = 11 x – y = –3 y=5 2 3 6 9 6 –3a –4b = –102. a – b = 2 a=6 4. 5t – 3r = –18 t = –6 2a + b = 16 b=4 t + 2r = –14 r = –4¡¡ Comprueba que la solución común corresponde al sistema de ecuaciones propuesto:Nº Sistema Solución común a=11. 2(a – b) + 5(a + b) = 13 b=2 7a + 2 – b = 2a + b x=6 x –y=y+x–8 y=32. 3 3 x = 10 2x = y – x + 15 y = 203. (x + 1) + (y – 2) = 29 xy = –200¡¡ Representa gráficamente cada una de las rectas definidas por las ecuaciones del sistema e indica su solución: a) y=x+2 2x + 3y = 10 2x + y = 5 b) y = x + 1 2 c) x+y=3 d) 2x – y – 30 = 0 2x – 1 = 4(1 – y) x + 3y – 19 = 0 115Ecuaciones y compuestos químicos

Actividad 3Compuestos orgánicos e inecuacionesExperiencias de aprendizaje Propósito1. Principales compuestos orgánicos Analizar y valorar la importancia de la quími-2. Los polímeros, una familia especial ca orgánica en el desarrollo industrial y en3. Inecuaciones y desigualdades el mejoramiento de la calidad de vida. Com- prender las inecuaciones como desigualda- des aplicables en problemas cotidianos.Descripción ContenidosEn la primera experiencia de aprendizaje Área de Matemáticaconocerás las principales familias de com-puestos orgánicos. Inecuaciones Partes y elementosEn la segunda experiencia de aprendi- Conjunto soluciónzaje reconocerás un grupo especial de Representación gráfica de la formasustancias orgánicas: los polímeros. x – a < b y ax + b < cEn la tercera experiencia de aprendi- Resolución de problemas con des-zaje definirás la inecuación como una igualdadesdesigualdad e identificarás sus elemen- Área de Ciencia, Ambiente y Saludtos. Resolverás problemas y ejercicios El carbonohaciendo uso de las inecuaciones y su Grupos funcionalesrepresentación gráfica. Compuestos orgánicos Los polímeros Naturales Sintéticos Fichas de trabajo Palabras clave Ecuaciones en situaciones cotidianas Sintético Operando con desigualdades Orgánico Hidrocarburo Ficha informativa Polímero ¿Cuáles son las enfermedades que afec- Desigualdad tan a nuestra región?116 Ecuaciones y compuestos químicos

Experiencia de aprendizaje: PRINCIPALES COMPUESTOS ORGÁNICOS Historia del jabón Los pueblos primitivos utilizaban plantas como agentes limpiadores. Las hojas o frutos de algunas plantas contienen saponinas, que con el agua producen una espuma jabonosa. Tiempo después, los hombres aprendieron a hacer jabón usando grasa de los animales y lejía o cualquier otra sustancia básica. La mezcla se cocinaba durante varias horas y se formaba el jabón. Este ascendía a la superficie y al enfriarse se solidificaba. Hasta hace algunos años, nuestras bisabuelas preparaban el jabón de esta mane- ra; pero los tiempos cambian y ahora los jabones modernos se preparan indus- trialmente: ya no se usa grasa de animales sino aceites que en su mayoría son sintéticos. ¿Conoces a alguien que lava aún la ropa con plantas o hace jabones caseros? ¿Cómo se hacían antes las golosinas? Ese sabor a frutas que tienen las golo- sinas y refrescos, ¿son naturales o sintéticos? Antes de que aparecieran los medicamentos modernos, ¿cómo se curaban las personas?Todas las sustancias que producen los organismos vivos son orgánicas (su nombre derivade «organismo»). Así, los músculos, la grasa, el pelo, las uñas, son materiales orgánicos.El ser humano ha utilizado durante miles de años sustancias orgánicas que extraía de losseres vivos (plantas o animales) y con ellas fabricaba jabones, telas, tintes, papel, medica-mentos, golosinas, etc.Hasta el siglo XIX, se conocía la forma de obtener sintéticamente sustancias inorgánicas,pero no las orgánicas pues son muy complejas. Sin embargo, en 1850, Wöhler, un químicoinglés, logró sintetizar por primera vez una sustancia orgánica: la úrea, un componente de laorina. Desde esa época, hasta la actualidad, se han producido miles de sustancias orgánicasy gracias a ello la vida es más cómoda. 117Ecuaciones y compuestos químicos

¿Qué tiene Todos ellos en común la harina son compuestosque hay en una papa orgánicos, igualcon un plástico? ¿Qué que la gasolina, el tiene en común un petróleo y el gas.bistec con una media de nylon?Como recordarás, los compuestos orgánicos son todos los que tienen carbono. Por mu-chos años, solo se obtenían de seres vivos, pero actualmente, con los avances de la química,se producen sintéticamente.En el lenguaje común la palabra orgánico tiene también otros significados. Por ejemplo, elfertilizante orgánico es el que proviene de seres vivos (excrementos, hojas secas, etc.). Losalimentos orgánicos son los que se cultivan sin el uso de insecticidas o fertilizantes tóxicos. ¿Qué significado tiene para ti la palabra orgánico? Escribe algunos ejemplos de sustancias orgánicas que conozcas. ¿Qué diferencia encuentras entre orgánico e inorgánico? El carbono: un elemento singularEl átomo de carbono es el principal componente de loscompuestos orgánicos. Su número atómico es 6, tiene2e– en el primer nivel y 4e– en el último nivel. Paracumplir con la regla del octeto comparte 4e– con otrosátomos, principalmente con el hidrógeno. Los enlacesdel carbono son covalentes y se representan con unguion.La gran cantidad de compuestos orgánicos se debe a que el carbono es el únicoelemento capaz de unirse entre sí y formar cadenas lineales, ramificadas y cerra-das o cíclicas. r118 Ecuaciones y compuestos químicos

¡Puedes ser un químico! Atrévete a experimentar Modelos de cadenas de carbono con clipsMateriales: Caja de clips, botones, tuercas.Procedimiento:„„ Une los clips para formar varias cadenas: linea- les, ramificadas y cíclicas. Los clips serían las cadenas de carbono con hidrógeno.„„ Haz las variaciones que desees; por ejemplo, a una de las cíclicas añádele ramificaciones; a otras, amárrales botones, tuercas… Estos se- rían otros elementos que se unen a las cadenas carbono–hidrógeno (oxígeno, nitrógeno, cloro, bromo, azufre, etc.). Compara tus cadenas con las que hicieron tus compañeros. ¿Hubo muchas variedades? Con los modelos que realizaste explica por qué existen tantos compuestos orgánicos. Fórmulas y grupos funcionalesPara estudiar los compuestos orgánicos debes conocer dos conceptos básicos: sus fórmulasy los grupos funcionales.Fórmulas. Para representar un compuesto orgánico se usan tres tipos de fórmulas.Ejemplo: propano (el gas que se emplea en la cocina).Fórmula desarrollada Fórmula Fórmula global semidesarrollada HHH CH3—CH2—CH3 C3H8 |||H—C—C—C—H ||| Indica cómo están unidos Solo indica los elementos HHH los átomos unos con otros, sin representar los enlaces.Se muestran todos los en- pero sin dibujar todos loslaces. enlaces.Grupos funcionales. Seguramente puedes reconocer los diferentes tipos de deportistaspor el atuendo. Por ejemplo, los boxeadores llevan guantes; los tenistas, raqueta; los tablis-tas van con una tabla. Asimismo, los compuestos orgánicos se pueden clasificar por familias,los cuales se distinguen por su grupo funcional. 119Ecuaciones y compuestos químicos

El grupo funcional es una parte de la molécula que tiene cierto tipo de átomo que confiere auna sustancia las propiedades particulares. Por ejemplo, todos aquellos que tienen el grupofuncional OH se llaman alcoholes. Todos los alcoholes tienen propiedades parecidas.Los grupos funcionales más importantes los estudiaremos a continuación. HidrocarburosSon compuestos orgánicos sencillos formados únicamente por carbono e hidróge-no. Los nombres de los hidrocarburos más conocidos terminan en ano y empie-zan con un prefijo que indica la cantidad de átomos de carbono. Ejemplos:Fórmula semidesarrollada Nombre Fórmula Prefijo Nº de global átomos deCH4 metano met– CH4 et– carbonoCH3–CH3 etano C2H6 prop– C3H8 but– 1CH3–CH2–CH3 propano C4H10 pent–CH3–CH2–CH2–CH3 butano C5H12 hex– 2 C6H14 hept–CH3–CH2–CH2–CH2–CH3 pentano C7H16 oct– 3CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3 hexano 4CH3–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3 heptano 5 6 7 8Los primeros 4 de la serie, hasta el butano, son gases, los siguientes son líquidosy, los superiores, que contienen 14 o más átomos de carbono, son sólidos.Ejemplos: Metano es el principal componente de gas natural. Propano es el gas que usamos en la cocina. Butano es el gas que contienen los encendedores. La gasolina es una mezcla de pentano, octano, etc. Los aceites lubricantes son hidrocarburos de 12 carbonos. La vaselina y la brea son hidrocarburos sólidos.La función más importante de los hidrocarburos es servir de combustible. En pre-sencia de oxígeno se queman y producen una gran cantidad de energía en formade calor. Los residuos son: dióxido de carbono y vapor de agua.La ecuación química de la combustión del metano es: CH4 + 2O2 −−−→ CO2 + 2H2OLos hidrocarburos se obtienen del petróleo. Este líquido negro es una mezcla devarios hidrocarburos. En los yacimientos petrolíferos suelen encontrarse tambiéndepósitos de gas natural.120 Ecuaciones y compuestos químicos

En tu carpeta de trabajo:¡¡ Escribe las fórmulas desarrolladas para los 4 primeros hidrocarburos.¡¡ Escribe la fórmula desarrollada y global del siguiente compuesto: CH3 — CH2 — CH — CH2 — CH3 | CH3¡¡ Investiga datos cortos y de interés acerca de un hidrocarburo: fórmula, utilidad, etc. Elabora fichas en cartulina y preséntalas en un mural. AlcoholesAlgunas veces leemos titulares como este: «Doce comuneros murieron por ingeriraguardiente preparado con algo de metanol». ¿Qué es el metanol?El metanol es un alcohol. Los alcoholes son derivados de los hidrocarburos dondeuno o más hidrógenos han sido reemplazados por el grupo OH.En la siguiente figura se ven las fórmulas de algunos alcoholes comunes. Se nom-bran con la terminación «ol»: H HH HHH | || |||H — C —OH H — C — C —OH H — C — C — C —OH | || ||| H HH HHH metanol etanol propanolEl metanol CH3OH es el alcohol más sencillo. Es muy tóxico si se le bebe.Una pequeña cantidad puede causar náusea, ceguera y hasta la muerte. Elmetanol, sin embargo, tiene muchos usos industriales.El etanol C2H5OH es el alcohol que contienen las bebidas alcohólicas. Seforma naturalmente cuando fermenta un jugo azucarado. Por ejemplo, cuandose fermenta jugo de uva se obtiene vino, y de la cebada se obtiene cerveza. Eletanol es menos tóxico que el metanol; pero, aún así, afecta al sistema nervio-so, por eso se debe ingerir bebidas alcohólicas con moderación.El propanol C3H7OH es conocido como Averiguaglicol o glicerina. Se usa como disolvente. cómo se obtiene el alcohol que usamos para desinfectar heridas y cómo se elaboran las bebidas alcohólicas. Con uno de los temas elabora un tríptico.El etanol se usa en muchos productos medi- cinales, de limpieza y en perfumería. 121Ecuaciones y compuestos químicos

Ácidos orgánicosSu grupo funcional es el —COOH. Son ácidos débiles y se encuentran ampliamentedistribuidos en la naturaleza. Se nombran con la terminación «oico». Ejemplo:CH3—CH2—CH2—COOH (ácido butanoico). Los ácidos están presentes en muchosproductos que conocemos. Algunos son conocidos por sus nombres comunes.El ácido fórmico es el líquido picantede las hormigas y la ortiga.El ácido acético es el vinagre.El ácido láctico es la leche agria.El ácido cítrico se encuentra en el li-món, la mandarina, la naranja.El ácido ascórbico se encuentra envitamina C.Los ácidos grasos forman las grasas. El vinagre es ácido La naranja y el acético o etanoico. limón contienenEl ácido butírico es un componentedel olor corporal. Cuando se descom- ácido cítrico.pone huele a rancio. Los ácidos orgánicos también son utilizados en la fabricación de fibras, pinturas, cosméticos, jabones, etc.En tu carpeta de trabajo:¡¡ Por su grupo funcional, indica qué clase de compuesto es:CH3—CH2—CH2OH CH3—CH2—CH3 CH3—CH2—COOH¡¡ Escribe las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes ácidos: metanoico, etanoico,propanoico, butanoico. Cuando las personas no se bañan despiden mal olor. Explica en términos químicos lo que sucede. ¿Qué ácido se encuentra en el yogur? Averigua su fórmula.Hemos estudiado tres compuestos orgánicos, tal vez los más conocidos: hidrocarburos, alco-holes y ácidos orgánicos. Sin embargo, hay muchos más. Observa el siguiente cuadro.122 Ecuaciones y compuestos químicos

Otros compuestos orgánicosNombre Grupo funcional Características y usos Éteres —C—O—C— Se emplean industrialmente como disolven- tes. El «éter» produce inconsciencia, por eso se usó como anestésico. —COO— En general, tienen agradables sabores y olo- res a flores o a frutas; por eso se utilizan enÉsteres la preparación de perfumes, refrescos y go- losinas. Muchas frutas como manzanas, plá- tanos y piñas contienen pequeñas cantidades de ésteres que les dan los olores y sabores característicos. Combinando ésteres con ácidos grasos se obtiene jabón. Cetonas —C La más sencilla es la «acetona». Se empleaAldehidos || como disolvente de muchas sustancias y O como removedor del esmalte de uñas. —CHO El más conocido es el «formol». Es un líquido de olor desagradable muy usado industrial- mente. Se emplea en los laboratorios para conservar animales muertos. —NH2 Sus nombres terminan en –amina. Algunas Contienen tienen mal olor, como a pescado descom- nitrógeno en su puesto o a carne podrida. grupo funcional. Una amina muy utilizada es la anilina que seAminas emplea en la fabricación de colorantes y me- dicamentos. Algunas aminas son anfetaminas: se encuen- tran en el té, café y la nicotina del cigarro.Amidas —CONH2 Una amida importante es la úrea que se em-Nitrilos Contienen plea como fertilizante. nitrógeno. Otras amidas constituyen las proteínas que —CN forman los seres vivos. Se encuentran, por Contienen ejemplo, en los huevos y en la carne. nitrógeno. Se llaman «cianuros» y son muy venenosos. Se usan en minería para extraer oro y plata. También se emplean como insecticidas. 123Ecuaciones y compuestos químicos

Disolventes orgánicos en casaSabemos por experiencia que el agua no quita una mancha de grasa, pero labencina, el querosene o la gasolina sí lo hacen. También usamos disolvente paraquitar barnices y pintura, y en el hogar se usan líquidos quitagrasas para limpiarcocinas, vidrios y otros objetos.Estos disolventes son hidrocarburos derivados del petróleo y parecidos a la ga-solina, por lo tanto, son muy inflamables y volátiles. También son mortales si sebeben y sus vapores pueden ser muy tóxicos.Tales disolventes solo se deben usar con una ventilación adecuada y nunca cercade una llama. Asegúrate de leer todas las indicaciones antes de usar cualquierdisolvente y nunca utilices gasolina para limpiar, pues es peligrosa: si hace calorpuede inflamarse.¿Qué disolventes orgánicos hay en tu casa?¿En qué lugar los guardas? ¿Crees que es el correcto?¿Qué precauciones debes tener en cuenta cuando los uses?En tu carpeta de trabajo:¡¡ Busca el significado de: volátil – inflamable – disolvente – vapor – anfetaminas.¡¡ En una cartulina, elabora un cuadro con todas las funciones orgánicas estudiadas y pega figuras de productos representativos.¡¡ Elige la palabra correspondiente y escríbela.a) Fuente principal de los hidrocarburos: ________________ ésteresb) Hidrocarburo líquido: ________________ petróleoc) Hidrocarburo que hay en el gas natural: ________________ formold) Compuestos con olor a frutas y flores: ________________ gasolinae) Se usaba como anestésico: ________________ aminasf) Grupo funcional del cianuro: ________________ metanog) Presentes en el pescado podrido: ________________ éterh) Se usa para conservar animales muertos: ________________ nitrilo Has reconocido las características y aplicaciones de los principales compuestos orgán cos. En la siguiente experiencia de aprendizaje conocerás los polímeros, un grupo espe- cial de sustancias orgánicas.124 Ecuaciones y compuestos químicos

Experiencia de aprendizaje: LOS POLÍMEROS, UNA FAMILIA ESPECIALEn la vida diaria usamos muchos polímeros y seguramente conoces sus propiedades.Para comprobarlo resuelve la siguiente encuesta.¿Qué material elegirías para estos objetos?a) Vasos baratos e irrompibles.b) Vasos desechables para bebidas calientes.c) Polo hecho con fibra natural.d) Medias transparentes de mujer.e) Tubería para agua.f) Bolsa biodegradable.g) Enchufes seguros para que no pase la corriente. Los polímerosEl algodón, el papel, los plásticos, junto con otros materiales, constituyen un gru-po especial de sustancias orgánicas llamadas polímeros.Las moléculas de los polímeros son muy grandes y están formadas por la repe-tición de otras más simples llamadas monómeros (poli = muchos, mono = uno).En el siguiente dibujo, se compara un polímero con un tren: un polímero seríatodo el tren y cada vagón un monómero.monómero monómero monómero monómeroPor ejemplo: las bolsas plásticas son de polietileno. Su monómero es el etileno,un hidrocarburo de solo dos carbonos. |||||||||| ... C — C — C — C — C — C — C — C — C — C ... |||||||||| Esta unidad se repite muchas vecesSegún su origen, hay dos clases de polímeros: los naturales y los sintéticos. Polímeros naturales se encuentran en los seres vivos. Por ejemplo: „„ La celulosa se encuentra en las fibras vegetales como el algodón. También la madera, el papel y el cartón son celulosa. „„ El caucho natural se obtiene de los árboles de caucho. Polímeros artificiales o sintéticos son elaborados por el hombre. Por ejemplo, plásticos y fibras textiles como nylon y poliéster. 125Ecuaciones y compuestos químicos

Muchas prendas Los polímeros de vestir son de artificiales tienen unapoliéster. Su monómero enorme importancia es un éster. en la vida actual.Polímeros sintéticos Tipos y nombres Aplicaciones1) Fibras. Acetato, poliéster Telas para confeccionar ropa, carpas, etc. Cuerdas de nylon. (dacrón), nylon.2) Plásticos. Hay de varios Botellas y envases en general. Cables, aislan- tes, juguetes, contenedores. tipos: Es el teknoport y también la espuma plástica que„„ Polietileno se usa como relleno de muebles y colchones. Cañerías de agua y desagüe. Enchufes y toma-„„ Poliestireno corrientes. Cuero artificial. Pisos. Es transparente y se usa para hacer lentes de-„„ PVC (cloruro de polivinilo) contacto y vidrios orgánicos. Llantas de vehículos.„„ Plexiglas Son duras y resistentes y se usan para encha- par o hacer objetos diversos como teléfonos,3) Caucho sintético. asas de ollas y adornos.4) Resinas. Bakelita, melamina, fórmica. En tu carpeta de trabajo:¡¡ Elige el polímero más adecuado para los siguientes objetos: a) Envases para comida. b) Enchape para tu clóset. c) Un camión de juguete. d) Tubería para los cables de luz. e) Llantas para tu bicicleta. f) Esponja de baño. g) Pisos para tu casa. h) Enchufes y tomacorrientes.126 Ecuaciones y compuestos químicos

i) Papel para escribir. j) Tela fácil de planchar. k) Lunas para lentes l) Bolsas plásticas.¡¡ Presta atención a las etiquetas y presenta en un cuadro comparativo las ventajas y des- ventajas que encuentras entre las prendas confeccionadas con fibras naturales frente a las confeccionadas con fibras sintéticas. Considera el precio, la duración, el abrigo y facilidad en el lavado.Cuidados de la prenda Cuidados de la prenda 100% algodón 100% acetato LfarPvílaaanroccchoaanlietainbgtiuaea.. coPLnraeavfgaeurriasbolfelroía. lNaovaprlaanl csheacor.. ¿Sabías que los plásticos son también un problema? Los plásticos son resistentes, no se rompen, no se oxidan y tampoco son destruidos por reactivos químicos ni bacterias. Es decir, los plásticos son casi indestructibles. Debido a la gran cantidad de plásticos que se utilizan, se recomienda reciclarlos. Para ayudar al reciclaje se deben separar los plásticos del resto de la basura antes de que los recoja el camión recolector. Con plásticos reciclados se pueden hacer otros objetos e incluso telas. Por ejem- plo, la tela «polar» se hace con botellas plásticas recicladas. ¿De qué manera ayuda el reciclaje de plásticos en tu hogar? Argumenta tu respuesta. Busca argumentos para defender una posición (a favor o en contra) frente al uso de bolsas plásticas.Has reconocido a los polímeros como un grupo especial de sustancias orgánicas. Asi-mismo, los has clasificado en naturales y sintéticos y has reconocido sus propiedadesy aplicaciones. 127Ecuaciones y compuestos químicos

Experiencia de aprendizaje: INECUACIONES Y DESIGUALDADES En las experiencias de Sí. Hemos operado aprendizaje anteriores considerando las has utilizado sistemas de igualdades; pero ecuaciones que te han per- mitido resolver problemas ¿existen las desigualdades? ¿Serán cotidianos. necesarias? 13 + 8 = 21 13 + 8 = 21; es una igualdad donde 13 + 8 y 21 son= significa «es igual a» dos expresiones para el mismo número. 7 + 8 ≠ 20 Esta es una desigualdad y se lee: «7 más 8 no es igual≠ significa «no es igual a» a 20».Decir que «7 más 8 no es igual a 20» implica que 7 + 8 debe ser menor o mayor que 20,por lo cual una de estas expresiones es verdadera y la otra falsa: 7 + 8 > 20 (es falso) y 7 + 8 < 20 (es verdadero) DesigualdadSean dos números a y b, tal que a ≠ b («a es diferente de b»).La desigualdad es una relación entre a y b y según los valores que tomen se repre-senta así:a > b se lee: «a es mayor que b» y se cumple que a – b es positivo.a < b se lee: «a es menor que b» y se cumple que a – b es negativo.a ≥ b se lee: «a es mayor o igual que b», se cumple que a – b es positivo o que a = b.a ≤ b se lee: «a es menor o igual que b», se cumple que a – b es negativo o que a = b.Ejemplos:a) 7 > 4 es correcto porque 7 – 4 = 3 (positivo)b) 5 > –3 es correcto porque 5 – (–3) = 8 (positivo)c) –6 < 0 es correcto porque -6 - 0 = -6 (negativo)d) –3 > 3 es incorrecto porque -3 - 3 = -6 (negativo)e) 0 > –4 es correcto porque 0 - (-4) = 4 (positivo)128 Ecuaciones y compuestos químicos

En toda inecuación se considera: La inecuación también puede definirse como laPrimer miembro. Es todo lo escrito a la izquierda de desigualdad de dos ex-la desigualdad. presiones algebraicas.Segundo miembro. Es todo lo escrito a la derecha de Incógnitala desigualdad.Variable o incógnita. Símbolo que representaun número desconocido.Resolviendo la inecuación: x+7 < 13 x + 7 < 13 x < 13 – 7 1°. miembro 2°. miembro x<6 Conjunto solución de una inecuación. Es elSe lee: «x» es menor que seis. conjunto que tiene como elementos al valor o valo-Por lo tanto: El conjunto solución de la res que verifica la inecua-inecuación x + 7 < 13 para todo x que perte- ción.nece a los números naturales sería:CS = {5; 4; 3; 2; 1}.¡¡ Resuelve la siguiente inecuación: Resolver una x + (–5) > –23 inecuación es hallar su conjunto solución.¿Cuántos valores puede admitir x?¿Cuál sería el mayor valor?¿Cuál sería el menor valor?El procedimiento para resolver inecuaciones es muy similar al que hasaplicado para resolver ecuaciones. Sin embargo, mientras la ecuaciónde primer grado da como resultado (raíz) un solo elemento (número),las inecuaciones dan como resultado más de uno y en algunos casos infinitos elementos, los cuales se denominan conjunto solución (CS). 129Ecuaciones y compuestos químicos

Resolución de una inecuación de primer gradoFormas generales: ax + b > 0 ; ax + b ≥ 0 a x + b < 0 ; ax + b ≤ 0Para resolver inecuaciones de primer grado con una incógnita, seguimos los si-guientes pasos:Resolver: 3x + 12 < x – [5x + 2] 3x + 12 < x – 5x – 21.° Suprime signos de colección: 3x + 12 < – 4x – 22.° Reduce términos semejantes: 4x + 3x < –2 – 123.° Transpón términos:4.° Reduce términos semejantes: 7x < –145.° Despeja x dividiendo ambos miembros por 7: 7x 14 <– 77 ⇒ x < –2¿Se puede representar una inecuación en la recta numérica?Representando el resultado de la inecuación anterior se tiene: xx < –2 –∞ –3 –2 –1 0 1 2 3 +∞1. La flecha de «x» son los números que satisfacen a la inecuación y que se en- cuentran ubicados en la recta numérica al lado izquierdo de –2, entonces son menores de –2.2. Los valores de «x» que satisfacen a la inecuación son muchísimos, con tal que sean menores que –2.3. El valor –2 no satisface a la inecuación, razón por la cual el inicio que marca la flecha es con una «bolita hueca».4. Si el valor –2 satisface a la inecuación, el inicio de la flecha sería con una «bolita rellena». Como verás en este caso, hay muchas soluciones que constituyen un conjunto denominado conjunto solución. Entonces x < –2 también se escribe en el lenguaje de los conjuntos. Para X∈  así: CS = {– ∞,…,– 4,– 3}130 Ecuaciones y compuestos químicos

¡¡ Reconoce si son verdaderas (V) o falsas (F) estas desigualdades:a) 12 + 24 ≥ 72 + 15 d) 56 + 72 ≥ 72 + 56b) 66 – 12 ≤ 68 – 10 e) 24 + 36 < 84 – 40c) 5118 > 57 + 9 f) 145 + 8 ≤ 133 + 20Resolución de inecuaciones de la forma: ax – b < cHalla el conjunto solución de la Halla el conjunto solución de lainecuación: 5x – 1 < 29 inecuación: 3x – 5 < 10 5x – 1 < 29 3x – 5 < 10 5x – 1 + 1 < 29 + 1 3x – 5 + 5 < 10 + 5 5x < 30 3x < 15 x < 30 15 5 x< 3 x<6 x<5El conjunto solución de la El conjunto solución de lainecuación: 5x – 1 < 29; para inecuación: 3x – 5 < 10; parax ∈  será: x ∈  será: CS = {0; 1; 2; 3; 4; 5} CS = {0; 1; 2; 3; 4}¡¡ Halla el conjunto solución de las siguientes inecuaciones teniendo en cuenta el procedimiento:a) x – 45 < 30 b) x + 25 < 102 c) x – 16,4 < 1,8d) x – 523 < 37 e) 4x + 25 < 102 g) 7x – 13 < 71Has aprendido que el procedimiento para la resolución de inecuaciones es similar alde las ecuaciones. Asimismo, has identificado sus elementos y estrategias de solución. 131Ecuaciones y compuestos químicos

FICHA DE TRABAJO Ecuaciones en situaciones cotidianasPropósito: Aplicar diferentes procedimiento aprendidos para resolver problemas yejercicios con ecuaciones.Resuelve los siguientes problemas utilizando ecuaciones de primer grado y marcala alternativa correcta:1. La suma de tres números consecuti- 4. La edad de Pedro es el doble de la vos es igual a 111 ¿Cúal es el mayor? edad de Susan. Si en 5 años más la suma de sus edades será 43 años. a) 36 ¿Qué edad tiene actualmente Pedro? b) 39 a) 11 años c) 38 b) 22 años d) 37 c) 24 años e) 35 d) 26 años2. Las dos quintas partes de un núme- e) 28 años ro más 5 es igual a la mitad de di- cho número? ¿Cúal es el número? 5. El doble de un número aumentado en 12 es igual a su triple disminuido en a) 30 5. ¿Cuál es el número? b) 40 a) 19 c) 60 b) 22 d) 50 c) 18 e) 80 d) 173. En un gallinero hay 5 pavos más que e) 20 gallinas y 3 patos más que pavos. Si en total hay 49 aves. ¿Cúantas ga- 6. Tres números impares consecutivos llinas hay? suman 81. ¿Cuál es el menor?a) 20 a) 26b) 17 b) 25c) 12 c) 27d) 13 d) 28e) 15 e) 24132 Ecuaciones y compuestos químicos

7. ¿Qué número debe restarse de «P + 9. La edad de Junior excede a la de su 2» para obtener 5? hermano Julio en 10 años. Si la suma a) P+2 de dichas edades es de 50 años, halla b) P+3 la edad de Julio. c) P–3 d) P–4 a) 30 años e) P+7 b) 20 años8. Un número mulplicado por 5, sumado con el mismo número multiplicado por c) 10 años 6 da 55. ¿Cuál es el número? a) 5 d) 50 años b) 6 c) 7 e) 40 años d) 8 e) 9 10. Obtener un número que sumado al nu- merador y al denominador de la frac- ción 11/13, produzca la fracción 18 . 19 a) 24 CLAVES b) 25 1.- c 6.- b c) 35 2.- d 7.- c d) 26 3.- c 8.- a 4.- b 9.- b e) 28 5.- d 10.- bResuelve los siguientes problemas y comparte tus procedimientos con tus compa-ñeros.a) Hallar el número que, aumentado en 20, equivale al triple del mismo número: Rpta: 10b) El cuádruplo de un número excede en 12 al triple del mismo número. ¿Cúal es elnúmero? Rpta: 12c) Hallar 3 números enteros consecutivos tales que la suma de los 3/5 del menor con los 5/6 del mayor excede en 31 al mediano. Rpta: 70, 71 y 72d) Enrique tiene 18 años más que Fausto. Hace 18 años, la edad de Enrique equiva- lía a los 5/2 de la edad de Fausto. Hallar la edad que tiene Enrique. Rpta: 48 añose) Paolo tiene 52 años y Claudia 48. ¿Hace cúanto tiempo la edad de Claudia era los 9/10 de la edad de Paolo? Rpta: 12 añosf) La suma de dos números es 200. Dividiendo el primero por 16 y el segundo por 10, la diferencia de los cocientes es 6. ¿Cuáles son los números? Rpta: 160 y 40 133Ecuaciones y compuestos químicos

FICHA DE TRABAJO Operando con desigualdades¡¡ Resuelve las siguientes inecuaciones en Q:N.° Inecuación Respuesta N.° Inecuación Respuesta1 x–3<0 x<3 7 x (x – 1) < x2 + 82 x + 10 > 8 8 (x–5) / 3 > 03 1–x>0 9 1x– 1 <2 23 4 13 – x < 0 10 7x – 1 < x + 8 5 2 – 2x ≤ 0 11 3x – 2 < x +1 6 3x – 1 ≤ 20 2¡¡ Resuelve las siguientes inecuaciones: 12 5x – 8 ≤ 1 – x1) 3x – 2 < x + 6 2) 5x – 9 ≤ 2x + 153) 4x – 5 +x ≤ 5x – 4 + x 4) 3x + 4x + 5x + 6x ≤ 36 x+2 x5) + > 2 6) 3x – 1 + x − 3 ≥ 0 23 75 1117) 4 + 3(x + 1) > 5 + 4(x – 1) 8) 3(x + ) + 4(x + ) > 5(x + ) 2 3 4¡¡ Resuelve los siguiente problemas: 1) Si al doble de la tercera parte del cuadrado del número 6 le restamos la cuarta parte del triple del cuadrado del número 8, ¿resultará positivo o negativo? 2) El cuádruplo de la suma de los dos tercios de 21 y los tres cuartos de 28 es mayor que 140. ¿Cierto? 3) En el aula A, la cantidad de estudiantes es la cuarta parte de los 3/5 de 200; mientras que, en el aula B, la cantidad de estudiantes es la sexta parte de los 2/7 de 630. ¿En que salón hay más estudiantes?¡¡ Si «n» es un número natural, el conjunto solución de la inecuación: 2n – 3 < 9 es:a) {1; 2; 3; 4} b) {1; 2; 3; 4; 5} c) {0; 1; 2; 3; 4; 5}d) {0; 1; 2; 3; 4} e) {2; 3; 4; 56}¡¡ El menor valor natural de «n» que resuelve la inecuación: 3n + 7 > 30 – 11 es:a) 4 b) 6 c) 5 d) 7 e) 8134 Ecuaciones y compuestos químicos

FICHA INFORMATIVA ¿Cúales son las enfermedades que afectan a nuestra región?Propósito. Tomar conciencia que estamos expuestos a muchas enfermedades que sepueden clasificar de distintas maneras, una forma de hacerlo es de acuerdo con suscausas. Siguiendo este criterio, existen diferentes tipos de enfermedades las cualesvamos a conocer en esta ficha. 1. Bacterianas. Grupo que abarca padeci- mientos tan diversos como la fiebre reumá- tica, la tifoidea, la tuberculosis, el cólera y el botulismo. 2. Parasitarias. Producidas por hongos, gusa- nos y protozoarios como las amibas respon- sables de la disentería amebiana. Todas es- tas enfermedades son causadas por agentes externos. 3. Virales. Entre ellas el polio, la rubeola, la gripe y el resfriado. 4. La desnutrición. Varía desde una deficiencia vitamínica hasta el kwashior- kor, grave carencia de proteínas en la dieta, consume el organismo y mina seriamente la salud de los niños. Esta enfermedad es común principalmen- te en la clases que padecen de pobreza. Enfermedades de origen interno: 5. Las alteraciones neoplásicas. Fundamentalmente tumores y cáncer. 6. Los transtornos autoinmunitarios. Debidos a que el cuerpo pierde la capacidad de reconocer sus propias células, como es el caso de la artritis reumatoide. 7. Los desarreglos endocrinos. Producidos por la difusión de alguna glán- dula de secreción interna que deja de segregar las hormonas adecuadas en la cantidad necesaria, por ejemplo, la diabetes. 8. Las anomalías genéticas. Heredadas en el momento de la concepción, como el síndrome de Down (un tipode retraso mental) o anemia (alteración de los glóbulos rojos de la sangre). 135Ecuaciones y compuestos químicos

9. Las enfermedades degenerativas. Alunos sintomas Son consecuencia generalmente del del mal de envejecimiento, como la sordera Parkinson o la pérdida gradual de la vista. Inclinación deEntre las dolencias originadas por cuerpo yagentes físicos y químicos se cuenta: cabeza Temblor en las manos10. Enfermedades iatrogénicas. Son Rodillas dobladas las que resultan del tratamiento médico; unas veces son accidentales, pero generalmente se trata de riesgos calculados: se prescriben, por ejemplo, medicamentos que causan trantornos momentáneos para poder curar o aliviar males mayores.11. Los envenenamientos, las quemaduras y otros accidentes.12. Otra fuente de enfermedades es el abuso del alcohol o de ciertos medica- mentos y el consumo de drogas.13. Ingerir poca agua genera enfermedades e impide el correcto funcio- namiento del organismo lo que puede provocar muchas patologías.(Fuente: http://mx.selecciones.com/contenido/a1634_cuales-son-los-principales-tipos-de-en-fermedades)Algunas recomendaciones para prevenir las enfermedades: ¿Qué otras recomendaciones Alimentarse de forma equilibrada. Asegúrate de incluir sugieres para prevenir en tu dieta diaria dos porciones de frutas y vegetales. las enfermedades? Evitar las sustancias nocivas (tabaco, alcohol y drogas, entre otras). Hacer ejercicio físico. Debe ser regular y adecuado a las condiciones físicas de cada persona. Descansar el tiempo necesario. Es fundamental dormir tanto como se necesite. Lavarse las manos permanentemente con agua y jabón. Procesar (lavar, conservar y manipular) adecuadamente los alimentos.136 Ecuaciones y compuestos químicos

PROYECTO DE APRENDIZAJE Nº 2: Reciclando construimos un mundo mejor El manejo inadecuado de basuras y residuos que resultan del diario convivir de los estudiantes afecta al ambiente de la institución y por ende, sus consecuencias son nocivas para toda la comunidad educativa. Contribuir a la preservación del ambiente, afianzando una cultura del reciclaje. OBJETIVO: ORGANIZACIÓN DEL PROYECTO: Podrás desarrollar el proyecto de aprendizaje con uno, dos o tres compañeros de tu aula. ¿Con qué lo hago? ¿En qué tiempo lo hago? ¿Qué voy a lograr?Ecuaciones y compuestos 137químicos ¡¡ Papel bond, papelotes, car- El proyecto de aprendizaje lo ¡¡ Trabajar en equipo en tulinas. puedes desarrollar a lo largo ¡¡ Aplicar un cuestionario de la Unidad Temática. Por ¡¡ Representar resultados ¡¡ Plumones, cinta adhesiva, ello, es necesario que te orga- Internet. nices con tu grupo, elijan un gráficos estadísticos coordinador y se distribuyan ¡¡ Procesar información ¡¡ Bibliografía. las tareas. ¡¡ Elaborar trípticos Enlace Web: http://elreciclaje.org/content/compra-art%C3%ADculos-reciclados

138 Ecuaciones y compuestos químicos PROCEDIMIENTO: ¿Cómo lo hago? 1 2 Recoge información Procesa y contrasta información ¡¡ Procesa la información recogida en las encuestas, a tra- ¡¡ Organízate con tu grupo. vés de una tabla de frecuencias y represéntalo en un ¡¡ Elaboran y aplican una encuesta a diez personas. Se sugie- gráfico de barras. Comenta con tu grupo. ¡¡ Indaga y organiza información sobre el reciclaje, impli- ren las siguientes preguntas: ¿Qué entiendes por reciclar? cancias del reciclaje y ventajas del reciclaje. ¡¡ Contrasta los resultados de la encuesta con la informa- ¿Por la zona donde vives reciclan la basura? ¿Crees que se ción que has indagado. obtiene algún beneficio al reciclar la basura? ¿Qué mate- 4 riales se podrá reciclar? ¿Es importante reciclar? ¿Por qué? Usa y comparte la información ¡¡ Elabora con tu grupo frases en tiras de cartulina con 3 mensajes referidos a la importancia del reciclaje. Presenta la información ¡¡ Difunde la información en tu CEBA y en tu comunidad. Expón con tu grupo: a) Los resultados de las encuestas aplicadas en un gráfico Indicadores de barras con su respectiva interpretación. b) La información indagada comparándola con los resultados obtenidos en las encuestas. ¿Cómo evalúo mis avances? Autoevaluación Coevaluación

UNIDAD TEMÁTICA 3 SALUD, AMBIENTE Y SOCIEDAD PropósitoAplicar conocimientos químicos para interpretar situaciones de la vida cotidiana como laalimentación, los ciclos de la materia y el uso de los combustibles. Reconocer los intervalosy su utilidad para graficar la solución de una inecuación. Interpretar gráficos estadísticos. Actividades Propósito en cada actividad1. La materia viva Reparar en la importancia de las sustancias quími- cas orgánicas e inorgánicas que son parte de los2. Ciclos bioquímicos seres vivos. Relacionar el concepto de intervalos con los valores normales de ciertas sustancias químicas3. Fuentes de energía para de nuestro organismo. el mundo moderno Describir y reflexionar sobre los procesos naturales del reciclaje de la materia mediante el estudio de los ciclos bioquímicos. Conocer las propiedades de las desigualdades y cómo se relaciona el concepto de intervalo con la resolución de inecuaciones. Reconocer las principales fuentes de energía que sostienen a la sociedad moderna. Valorar la impor- tancia y uso de los gráficos estadísticos en nuestra vida diaria. ¿Qué aprenderé?A resolver y formular problemas relacionados con la realidad utilizando ecuaciones einecuaciones de primer grado.A interpretar, relacionar y representar gráficamente series de datos y tablas de fre-cuencia para resolver y formular problemas con gráficos estadísticos, medidas de ten-dencia central o medidas de dispersión.A explicar la composición química y la función que cumplen los compuestos químicosen el organismo y valorar la importancia de una alimentación adecuada.A analizar los ciclos bioquímicos y su implicancia en el equilibrio ecológico identificandola influencia de la tecnología en los seres vivos. Desarrollaré el PROYECTO N° 3Nombre del Proyecto: Alimentándonos bien.Objetivo: Identificar los valores nutritivos de los alimentos y tomar con- ciencia de la importancia del consumo de alimentos saluda- bles. 139

Actividad 1 Propósito La materia vivaExperiencias de aprendizaje1. Sustancias químicas presentes en los Reparar en la importancia de las sustan- seres vivos cias químicas orgánicas e inorgánicas que son parte de los seres vivos. Relacionar2. Acídos Nucleicos el concepto de intervalos con los valores3. Intervalo normales de ciertas sustancias químicas de nuestro organismo.Descripción ContenidosEn la primera experiencia de aprendizaje Área de Matemáticaanalizarás la importancia de tres Intervalosustancias orgánicas (glúcidos, lípidos y Clases de intervaloproteínas) para el funcionamiento de losseres vivos. Área de Ciencia, Ambiente y Salud GlúcidosEn la segunda experiencia de aprendizaje Lípidosestudiarás otras dos sustancias importantes: Proteínasel ADN y el agua. Además, conocerás las ADNvitaminas y los minerales necesarios para Aguala vida.En la tercera experiencia de aprendizajereconocerás qué es un intervalo, lasclases que existen y su representacióngráfica y simbólica. Ficha de trabajo Palabras clave Trabajando con intervalos Glúcidos Ficha informativa Carbohidratos Las medicinas Lípidos Celulosa140 Salud, ambiente y sociedad Almidón Aminoácido ADN

Experiencia de aprendizaje:SUSTANCIAS QUÍMICAS PRESENTES EN LOS SERES VIVOS Nuestro cuerpo es un conglomerado de sustancias químicas necesarias para llevar a cabo procesos tan vitales como la respiración y la digestión. Los alimentos que consumimos son los que nos brindan esas sustancias químicas tan necesarias para nuestra subsistencia. Tu cuerpo se compone de 1000 billones de células y cada minuto se llevan a cabo miles de reacciones químicas dentro de ellas. De los átomos a los organismosLa materia viva está formada por átomos los átomo moléculacuales se combinan para producir moléculas célula (proteína)de sustancias químicas como azúcares, organismoproteínas, grasas, etc. Todas estas sustanciasforman las células. El conjuntode células forma los organismos vivos.Las sustancias químicas que forman los seresvivos se clasifican en dos grupos:Inorgánicas. Agua y minerales.Orgánicas. Proteínas, glúcidos, grasas yácidos nucleicos.Las sustancias orgánicas son moléculas órganomuy grandes y complejas. Están (hígado)formadas básicamente de carbono ehidrógeno y se les unen otros elementoscomo oxígeno, nitrógeno, azufre y otrosen menor cantidad.En tu carpeta de trabajo:¡¡ Presenta un gráfico circular con los siguientes datos:Composición química aproximada de las células Una molécula es la unión de dos o más átomos di-Agua 70% Carbohidratos 5% ferentes unidos entre sí por enlaces químicos.Proteínas 17% Grasas 4% 141Salud, ambiente y sociedadÁcidos nucleicos 2% Minerales y otros 2%

1. Glúcidos (carbohidratos o hidratos de carbono)Los glúcidos son moléculas básicamen- Los polisicáridos son polímeros for-te formadas por carbono (C), hidrógeno mados por varios monómeros. El(H) y oxígeno (O). Se encuentran prin- monómero es un azúcar simple ocipalmente en los vegetales. Ejemplo: monosacáridopapa, uvas, camote, col.La glucosa es el carbohidrato más abundante y uno de los más sencillos. Se ledenomina azúcar simple o monosacárido (mono = uno; sacárido = azúcar). Todoslos demás carbohidratos están formados por la repetición de azúcares simples.Por su tamaño los carbohidratos se clasifican en tres grupos:Monosacáridos. Los principales son la glucosa y la fructosa. Son azúcaressimples que se encuentran en las frutas. Su fórmula global es C6H12O6. Estánformados por cadenas cíclicas de seis átomos de carbono y se representancomo un hexágono. monosacárido glucosa - fructosaDisacárido. Es la sacarosa (azúcar de mesa). Está formado por la unión dedos azúcares simples. disacárido sacarosa (glucosa + fructosa)Polisacáridos. Están formados por la repetición de muchos azúcares simples.Dos polisacáridos importantes son el almidón y la celulosa. polisacárido almidón (glucosa + glucosa + ...) Los almidones. No tienen sabor dulce y se llaman comúnmente harinas. Ejemplos: papas, camote, maíz, trigo, menestras, etc. También se presen- tan en el pan y los fideos pues están hechos con harina de trigo. La celulosa. Es lo que llamamos «fibra» y son las partes no digeribles de los alimentos vegetales como, por ejemplo, las cáscaras y las fibras vegetales. La celulosa no puede ser digerida por nuestro organismo, la expulsamos en las heces; sin embargo, es muy importarte comerla, porque evita el estre- ñimiento (facilita la expulsión de las heces).Todas las frutas y verduras son ricas en fibra.En tu carpeta de trabajo:¡¡ Define y da un ejemplo:a) Carbohidrato b) Monosacárido c) Disacárido d) Polisacárido –– Digerible –– No digerible¡¡ ¿Qué se digiere más rápido: los frijoles o los caramelos? ¿Por qué?142 Salud, ambiente y sociedad

Los carbohidratos nos dan energía Durante la digestión, las harinas y los azúcares se descomponen en azúcares sim- ples (glucosa principalmente). La glucosa que llega a las células es el combustible que «se quema» y libera la energía necesaria para realizar todas las actividades. Si comes más carbohidratos de los que necesitas, estos se almacenan en forma de grasa y por eso engordas. Es mejor consumir carbohidratos complejos (harinas)que vienen en los tubérculos y cereales, pues tienen ademásfibra y vitaminas. Los azúcares que hay en bebidas gaseosas,golosinas o cereales endulzados tienen poco valor alimenticio adicional. Nos dan «calorías» vacías y además pueden conducir a la caries dental y la obesidad.En tu carpeta de trabajo:¡¡ Marca con una X el tipo de carbohidratos que nos proporcionan los siguientes alimentos. Alimento Monosacárido Disacárido Polisacárido (glucosa) (azúcar) (almidón/celulosa)MangoPapaCamoteApioPasasFrijolesManzanaAzúcar de mesa¡¡ Anota los carbohidratos que comiste ayer: a) ¿Cuál es la función de estos carbohidratos en tu cuerpo? b) ¿Comiste suficiente fibra? ¿Qué alimentos te la proporcionaron?¡¡ Si los dos te dan energía, ¿por qué es mejor comer un guiso de trigo que un chocolate? ¿Qué significa la expresión «calorías vacías»?¡¡ Explica cuál es la razón por la que las personas que hacen deporte o trabajos físicos deben consumir más carbohidratos que las que llevan una vida sedentaria.¡¡ Busca el significado de la palabra «caloría». 143Salud, ambiente y sociedad

¡Puedes ser un químico! Atrévete a experimentar Presencia de almidones (harinas) en algunos alimentosLas harinas se pueden reconocer con tintura de yodo. Este líquido es marrón, pero en pre-sencia de harinas se vuelve azul.Procedimiento:1. Corta trozos de papa, manzana, pollo, palta, harina cruda, pan, fideos y yuca.2. Échales una gotita de yodo y determina cuáles tienen harinas.3. Gráfica los pasos de tu experiencia. 2. Los lípidos Vengo del A mí ya medoctor. Me ha pedido han hecho ese análisis. Mide el colesterol, los que me haga unanálisis llamado perfil triglicéridos y otros lípidos de tu cuerpo. lipídico.¿Has oído de este análisis o te han hecho un perfil lipídico alguna vez? Hazun breve comentario.¿Crees que las grasas son malas para nuestro organismo? Fundamenta turespuesta. Los lípidos son un grupo de sustancias muy GRASAS Y ACEITES heterogéneas. Básicamente están forma- das de carbono e hidrógeno con cantidades G pequeñas de oxígeno. Algunos lípidos pue- L ácido graso den contener fósforo, nitrógeno y azufre. I Aquí verás dos tipos de lípidos: las grasas o C triglicéridos y el colesterol. E R ácido graso Las grasas O Químicamente son moléculas grandes L ácido graso constituidas por la unión de tres moléculas de ácido graso y una de glicerina. De allí el nombre de triglicéridos (tri = tres).144 Salud, ambiente y sociedad

Las grasas pueden ser de dos tipos: animales y vegetales. Grasas animales. Es el sebo de los animales. También se encuentran en la leche y sus derivados: queso, mantequilla, yogurt. Grasas vegetales. Son líquidas a temperatura ambiente y se llaman aceites. Se encuentran en las semillas de girasol, maní, nueces, pecanas, aceituna, palta y en las mantecas vegetales.Las grasas son reservas… y algo másAsí como la gente que cocina con leña tiene varios troncos de reserva que utilizarácuando se acabe la que está usando, las grasas son para nosotros un combustiblede reserva. Cuando, por alguna razón, una persona no recibe suficiente cantidadde carbohidratos (el combustible preferido), hace uso de las reservas de grasapara producir energía. Asimismo, cualquier exceso de comida se almacena enforma de grasa.Las grasas son necesarias en nuestra alimentación. No solo son una reserva deenergía sino que cumplen otras funciones; por ejemplo, constituyen el tejido adi-poso que tenemos bajo la piel, el cual nos protege del frío, forman las membranasde las células y contienen vitaminas A, D, E.El colesterolEs un tipo de lípido algo diferente de las grasas. El colesterol es necesario por eso nuestroorganismo lo fabrica, pero además lo ingerimos cuando comemos alimentos grasosos comocarnes, yema de huevo, mantequilla, queso, etc. Ningún alimento vegetal tiene colesterol.El colesterol es importante porque forma las membranas de las células, en especial las delcerebro, y además sirve de base para que nuestro cuerpo fabrique otros lípidos como lashormonas sexuales y la vitamina D.Seguramente has escuchado decir que hay colesterol malo y colesterol bueno.El colesterol que ingerimos con los alimentos va a la sangre y de allí a las células. Pero elcolesterol nunca viaja solo porque, al igual que las grasas, es insoluble en agua (la hay enla sangre). Para ser soluble en la sangre, el colesterol se une a ciertas proteínas que recibenel nombre de lipoproteínas. Las lipoproteínas de baja densidad o LDL (del inglés low = bajo) no son muy eficientes y a veces dejan el colesterol en las arterias. Es el colesterol malo. Las lipoproteínas de alta densidad HDL (del inglés high = alto) transportan más rápi- damente el colesterol y llevan su exceso al hígado dónde se destruye. Es el colesterol bueno.Cuando el colesterol se deposita en las arterias, las va Formación de los depósitos detapando poco a poco e impiden que la sangre circule colesterol en las arteriascon facilidad. Si la arteria obstruida irriga el corazón,se producen infartos al corazón. Si la arteria obstruida 145Salud, ambiente y sociedadirriga el cerebro, ocurren infartos cerebrales.

Has escuchado hablar de los esteroides anabólicos que toman algunos deportistas para mejorar su rendimiento físico en unacompetencia. Estas sustancias también son lípidos y químicamente son semejantes a las hormonas masculinas, por eso aumentan lamasa muscular de los deportistas. Los esteroides están prohibidos y presentan graves peligros para la salud.En tu carpeta de trabajo: Investiga qué alimentos son ricos¡¡ ¿Qué síntomas tiene una persona cuando tiene el co- en colesterol y comenta lesterol alto? los resultados de tu investigación.¡¡ Aparea según corresponda:Las grasas y el colesterol son HDLSe llaman triglicéridos aceitesEs el colesterol bueno lípidosEs el colesterol malo LDLSon grasas vegetales grasas 3. Las proteínas: sobre todo constructorasLas proteínas son moléculas muy grandes y formadas por cientos de unidadesmás pequeñas llamadas aminoácidos (tiene grupos funcionales: ácido y amino).grupo amino | grupo ácido H2N — C — COOH | H aminoácidoLas proteínas se encuentran principalmente en alimentos de origen animal. Ejem-plos: carnes de cualquier tipo (res, cerdo, pollo, pescado, cordero), huevos, lechey sus derivados. Algunos alimentos vegetales, como las menestras, también sonricos en proteínas.146 Salud, ambiente y sociedad

Con veinte aminoácidos se forman miles de proteínas diferentes. Esto se debe aque basta con variar la posición de un aminoácido en la cadena para que se formeuna proteína diferente.Podemos comparar una proteína con un collar de bolitas de colores: con solo variarel orden de las bolitas o introducir una de un color diferente se forman proteínasdistintas. aminoácidosLas proteínas tienen varias funciones:Sirven como elementos de construcción de proteína a proteína blas células. Así como un automóvil está hechopor varios materiales, como metal, plástico,vidrio, caucho; tu cuerpo está formadofundamentalmente por proteínas. Son loscomponentes de las células y los tejidos;por lo tanto, se encuentran en la piel, losmúsculos, las uñas, los cartílagos, etc.Forman sustancias muy importantes comolas enzimas, la hemoglobina de la sangre yalgunas hormonas.En tu carpeta de trabajo:¡¡ Analiza el gráfico y elabora tres menús de comida que tengan las proporciones que allí se indican:carb5o8h%idratos 30% proteínas gras1a2s%distribución recomendada de alimentos¡¡ Busca el significado de: enzimas – hemoglobina – hormonas. Completa el crucigramaHorizontal1. Carbohidratos que no se pueden digerir.2. Macromolécula formada por la unión de aminoácidos.3. Principal fuente de energía de las células.4. Carbohidratos formados por la unión de glucosas.5. Es rica en aceites vegetales.6. Grasa de los animales. 147Salud, ambiente y sociedad

Vertical1. Elemento principal de todas las sustancias orgánicas.3. Nombre común de los triglicéridos.7. Nombre químico del azúcar de mesa. 1 7 2 43 5 6 Busca información En la primera experiencia de apren- sobre alimentos de tu dizaje has estudiado que los seres región que tengan gran vivos están formados por proteínas, grasas y carbohidratos. En la segun- valor nutritivo y da experiencia de aprendizaje veráspreséntalos en un tríptico otras dos sustancias que constituyen los organismos: los ácidos nucleicos y el agua.148 Salud, ambiente y sociedad

Experiencia de aprendizaje: OTROS MATERIALES Estoy embaraza- He visto en las da y el padre de noticias que muchos mi bebé no quiere casos de paternidad se re- reconocerlo suelven haciendo pruebas de ADN.Frecuentemente nos enteramos de noticias relacionadas con el ADN y seguramentetienes alguna idea de él.¿Qué es el ADN? ¿Dónde se encuentra?¿Qué tiene el ADN para que se pueda saber a quién pertenece? 4. Los ácidos nucleicosLos ácidos nucleicos son sustancias orgánicas que se encuentran en el núcleode todas las células. Hay dos tipos de ácidos nucleicos: el ácido desoxirribonu-cleico o ADN y el ácido ribonucleico o ARN.Estos ácidos son moléculas muy grandes y están formados por unidades mássimples llamadas nucleótidos.Cada nucleótido está formado por tres componentes:Un azúcar simple: la ribosa o la desoxirribosa. Esta es un azúcar formada porcinco carbonos, por eso se representa como un pentágono (5 lados).Un grupo fosfato (contiene fósforo).Una base nitrogenada (del grupo de las aminas). OH O N H grupo fosfatoO P fosfato N base N azúcar O N NOH CH2 5 base 4azúcar 1 32OH fórmula química representación 149Salud, ambiente y sociedad

El ADN, código de la vidaEn el ADN, el azúcar es la desoxirribosa y las bases nitrogenadas son de cuatro tipos:adenina (A), citosina (C), guanina (G) y timina (T).Se representa mediante figuras cuyos bor-des son diferentes pero complementarios.De manera que solo se pueden acoplaradenina con timina (A-T) y citosina conguanina (C-G). Nunca de otra manera.Los nucleótidos se unen entre sí formando ADNuna fibra larga que tiene la apariencia deuna escalera en la que cada peldaño estaríaconformado por un par de bases comple-mentarias; y los pasamanos, por el azúcary el grupo fosfato. Por último, esta escaleragira sobre su eje como si fuese una escale-ra de caracol.La diferencia fundamental entre el ADN yel ARN es que el ADN está formado por ladesoxirribosa (ribosa con un oxígeno me-nos) mientas que el ARN está formado porla ribosa. Además, el ARN, en lugar de latimina, tiene otra base llamada uracilo. Porotra parte, el ARN ayuda al ADN a cumplirsus funciones.El ADN se encuentra en el núcleo de todas las células y forman los cromosomas. En el grado anterior estudiaste que los cromosomas contienen la información genética, es decir, tienen información de cómo debe ser cada célula y cómo debe trabajar. Sus mensajes, como puedes suponer, están en clave. La clave se descifra determinando la forma de la secuencia de los tres pares de base. Por ejemplo, si la secuencia es A-T-C, significa un mensaje; pero, si es A-A-C, el mensaje es distinto. Como el ADN de una sola célula está formado por miles de bases, te imaginarás que los mensajes son muchísimos.150 Salud, ambiente y sociedad