دروس مادة الفيزياء للفصل الثاني شعبة علوم تجريبية سنة ثانية ثانوي

‫‪A B CD‬‬ ‫‪ /2‬ﺒ ّﺭﺭ ﺇﺠﺎﺒﺘﻙ ﻭ ﺫﻟﻙ ﺒﺎﻹﺸﺎﺭﺓ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻟﺘﻐﻴﻴﺭ ﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻤﺄﺨﺫ‪.‬‬

‫ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﻘﻭﻴﻡ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:1‬‬ ‫ﺇﻥ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻴﺘﺠﻪ ﻤﻥ ‪ A‬ﻨﺤﻭ ‪.B‬‬‫ﺤﺘﻰ ﻴﻜﻭﻥ ‪ ، UCD > 0‬ﻴﺠﺏ ﺃﻥ ﻨﺼل ‪ C‬ﺇﻟﻰ ‪ A‬ﻭ ‪ D‬ﺇﻟﻰ ‪ ، B‬ﻭﻋﻨﺩﻫﺎ ﻴﺴﺘﻘﻁﺏ ﺍﻟﺼﻤﺎﻡ ﻤﺒﺎﺸﺭﺓ ﻭ‬ ‫ﻴﺼﺒﺢ ‪ IAB > 0‬ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﻤﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺼﺒﺎﺡ‪ ،‬ﻓﻴﺸﺘﻌل‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:2‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻠﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻤﻘﻭﻡ ﻫﻭ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺭﻗﻡ ‪ 3‬ﻷﻥ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ﻻ ﻴﻭﺠﺩ ﻭ ﻗﺩ ﹸﻗ ّﻭﻡ‪.‬‬ ‫ﺇﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻘﻭﻴﻡ ﻫﻭ ﺘﻘﻭﻴﻡ ﺃﺤﺎﺩﻱ ﺍﻟﻨﻭﺒﺔ‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:3‬‬ ‫‪ /1‬ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﺴﻴﻅﻬﺭ ﻋﻠﻰ ﺸﺎﺸﺔ ﺭﺍﺴﻡ ﺍﻻﻫﺘﺯﺍﺯ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁﻲ ﻫﻭ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪.C‬‬ ‫‪ /2‬ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻫﻲ‪ :‬ﺍﻟﺼﻤﺎﻡ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻘ ّﻭﻡ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ‪.‬‬

‫ﺍﻟﻭﺤﺩﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻤﻴﺔ ﺍﻟﺴﺎﺒﻌﺔ ‪:‬ﻜﻴﻑ ﻨﻤﺭ ﻤﻥ ﺘﻭﺘﺭ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻤﺘﻨﺎﻭﺏ‬ ‫ﺇﻟﻰ ﺘﻭﺘﺭ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻤﺴﺘﻤﺭ ؟‬ ‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺩﺍﺘﻲ‬ ‫ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﻠﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺩﺍﺘﻲ‬

‫ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫‪-1‬ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻹﺿﺎﻓﻴﺔ ﻓﻲ ﻣﺠﺎﻝ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺀ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﺗﻌﺮﻳﻒ اﻟﻤﻜﺜﻔﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻫﻲ ﻋﻨﺼﺭ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻤﻜﻭﻨﺔ‬ ‫ﻤﻥ ﻟﻭﺤﻴﻥ )ﺃﻭ ﺴﻁﺤﻴﻥ( ﻨﺎﻗﻠﻴﻥ ﻤﻭﺍﺯﻴﻴﻥ ﻴﺴﻤﺎ‬ ‫ﻟﺒﻭﺴﻲ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﻴﻔﺼﻠﻬﻤﺎ ﻋﺎﺯل‪.‬‬‫ﻭﺘﺨﺘﻠﻑ ﺃﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺎﺕ ﻋﻠﻰ ﻨﻭﻉ ﺍﻟﻁﺒﻘﺔ ﺍﻟﻌﺎﺯﻟﺔ ﻤﻨﻬﺎ ﻤﻜﺜﻔﺎﺕ ﺍﻟﺴﻴﺭﺍﻤﻴﻙ‪ ،‬ﺍﻟﻤﻴﻜﺎ‪ ،‬ﺍﻟﺒﻭﻟﻴﺴﺘﺭ‪ ،‬ﻭﺭﻕ‬ ‫ﻫﻭﺍﺌﻲ ﺇﻟﻰ ﺁﺨﺭﻩ‬ ‫‪ -2‬رﻣﺰ اﻟﻤﻜﺜﻔﺎت‬‫ﻤﻜﺜﻔﺔ ﻋﺎﺩﻱ‬ ‫ﻤﻜﺜﻔﺔ ﻤﺴﺘﻘﻁﺏ‬ ‫ﻤﻜﺜﻔﺔ ﻤﺘﻐﻴﺭ‬‫ﺘﺴﺘﺨﺩﻡ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﻓﻲ ﺸﺤﻥ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻭﻫﻲ ﻤﺸﺎﺒﻬﺔ ﻟﻌﻤل ﺍﻟﺒﻁﺎﺭﻴﺔ ﻭﻟﻜﻥ ﺍﻟﻔﺭﻕ ﺇﻨﻬﺎ ﺘﻜﻭﻥ ﺨﻁﺭﺓ‬ ‫ﺇﺫﺍ ﺸﺤﻨﺕ ﺃﻋﻠﻰ ﻤﻥ ﺠﻬﺩﻫﺎ‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﺳﻌﺔ اﻟﻤﻜﺜﻔﺔ و وﺣﺪﺗﻬﺎ‪:‬‬ ‫ﺘﺘﻤﻴﺯ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﺒﺴﻌﺔ ﻴﺭﻤﺯ ﻟﻬﺎ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ‪ C‬ﻭﻭﺤﺩﺓ ﻗﻴﺎﺴﻬﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻔﺎﺭﺍﺩ ‪.FARAD‬‬ ‫ﺍﻟﻔﺎﺭﺍﺩ ﻭﺤﺩﺓ ﻜﺒﻴﺭﺓ ﺠﺩﺍ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﻭﻟﻘﻴﺎﺱ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﻗﺴﻤﺕ ﺇﻟﻰ ﻭﺤﺩﺍﺕ ﺃﺼﻐﺭ ‪:‬‬‫ﺃﺠﺯﺍﺀ ﺍﻟﻔﺎﺭﺍﺩ‬ ‫ﺍﻟﺘﺴﻤﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺭﻤﺯ‬‫‪10-6‬‬ ‫‪Micro Farad‬‬ ‫‪µF‬‬‫‪10-9‬‬ ‫‪Nano Farad‬‬ ‫‪nF‬‬‫‪10-12‬‬ ‫‪Pico Farad‬‬ ‫‪pF‬‬

‫ﺤﻴﺙ‪:‬‬‫‪C‬‬ ‫=‬ ‫‪q‬‬ ‫‪V‬‬ ‫ﻤﻊ‪:‬‬‫‪ = q‬ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻤﺨﺯﻨﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ‪ = V ، .‬ﻓﺭﻕ ﺍﻟﻜﻤﻭﻥ ﺒﻴﻥ ﻗﻁﺒﻲ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ‪.‬‬ ‫‪ -4‬أﻧﻮاع اﻟﻤﻜﺜﻔﺎت‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﻤﻜﺜﻔﺎﺕ ﺜﺎﺒﺘﺔ ﻭﻟﻬﺎ ﺃﺸﻜﺎل ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‬ ‫‪ -2‬ﻤﻜﺜﻔﺎﺕ ﻤﺴﺘﻘﻁﺒﺔ ﻤﺜل ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﻭﺘﺘﻤﻴﺯ ﺒﻭﺠﻭﺩ ﻗﻁﺏ ﻤﻭﺠﺏ ﻭﺴﺎﻟﺏ‬‫ﺘﺼﻨﻊ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺎﺕ ﺒﺄﺤﺠﺎﻡ ﻭﺃﺸﻜﺎل ﻤﺘﻨﻭﻋﺔ ﻭﻋﺎﺩﺓ ﺘﻜﺘﺏ ﺍﻟﻘﻴﻡ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺃﻭ ﺘﻜﻭﻥ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺍﻷﻁـﻭﺍﻕ ﻜﻤـﺎ ﻓـﻲ‬ ‫ﺍﻟﻤﻘﺎﻭﻤﺔ‪.‬‬ ‫ﻭﻫﻨﺎﻙ ﺸﻜﻠﻴﻥ ﻟﻠﻤﻜﺜﻔﺎﺕ‪:‬‬ ‫ﻤﻜﺜﻔﺎﺕ ﺘﺸﺒﻪ ﺍﻟﻤﻘﻭﻤﺎﺕ ﻭﻴﺨﺭﺝ ﻤﻨﻬﺎ ﺴﻠﻜﻴﻥ ﻷﺴﻔل‪.1AXIAL‬‬ ‫ﻤﻜﺜﻔﺎﺕ ﺘﺨﺭﺝ ﻤﻥ ﺃﺴﻔﻠﻬﺎ ﻨﻬﺎﻴﺔ ﺃﻁﺭﺍﻑ ﺍﻷﺴﻼﻙ ‪2RADIAL .‬‬ ‫‪ -‬ﻤﻜﺜﻔﺎﺕ ﻤﺘﻐﻴﺭﺓ ﻭﺘﺴﺘﺨﺩﻡ ﻓﻲ ﻀﺒﻁ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭﺍﺕ ﻜﻤﺎ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺭﺍﺩﻴﻭ‬ ‫ﺘﻜﺘﺏ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻌﻠﻴﺎ ﻟﻔﺭﻕ ﺍﻟﻜﻤﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﻭﺍﻟﺘﻲ ﻤﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻴﻌﻤل ﺒﻬﺎ‪.‬‬‫ﻭﻓﻲ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺎﺕ ﻜﺈﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﺘﻜﻭﻥ ﻤﺴﺘﻘﻁﺒﺔ ﻭﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺇﻨﻬﺎ ﻴﺠﺏ ﺃﻥ ﺘﻭﻀﻊ ﺒﺎﻟﺸﻜل ﺍﻟﺼﺤﻴﺢ ﻭﺘﻜﺘﺏ‬ ‫ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻋﺎﺩﺓ ﻫﺫﻩ ﺍﻷﻗﻁﺎﺏ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﻤﻭﺠﺒﺔ ﺃﻭ ﺴﺎﻟﺒﺔ‪.‬‬ ‫ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺎﺕ ﻟﻬﺎ ﺃﻁﻭﺍﻕ ﻤﻥ ﺍﻷﻟﻭﺍﻥ ﻟﻤﻌﺭﻓﺔ ﻗﻴﻤﺘﻬﺎ ﻜﺎﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻘﺎﻭﻤﺎﺕ‬

‫‪ -5‬دور اﻟﻤﻜﺜﻔﺔ‪:‬‬ ‫ﺇﻥ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﺘﻠﻌﺏ ﺩﻭﺭﺍ ﻤﻬﻤﺎ ﻓﻲ ﻜﺜﻴﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﺩﺍﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻭ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﺤﻴﺙ ﺃﻨﻬﺎ‪:‬‬ ‫• ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ ﺘﻘﻭﻡ ﺒﻤﻨﻊ ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻋﺒﺭﻫﺎ‪.‬‬‫• ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺘﻨﺎﻭﺏ ﺍﻟﺠﻴﺒﻲ ﺘﺘﻭﺍﻟﻰ ﻋﻤﻠﻴﺎﺕ ﺍﻟﺸﺤﻥ ﻭ ﺍﻟﺘﻔﺭﻴﻎ ﻟﻬﺎ ﻭ ﺘﺴﺘﻌﻤل ﻟﺘﻤﻠﻴﺱ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺒﻌﺩ‬ ‫ﺘﻘﻭﻴﻤﻪ ﻓﻲ ﺩﺍﺭﺓ‪.‬‬ ‫‪ -6‬ﺷﺤﻦ اﻟﻤﻜﺜﻔﺔ‪:‬‬ ‫ﻨﺤﻘﻕ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻟﻤﺒﻴﻨﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺤﻴﺙ ﻟﺩﻴﻨﺎ‪:‬‬ ‫ﻤﻨﺒﻊ ﻟﻠﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ ‪.U‬‬ ‫ﻤﻜﺜﻔﺔ ﺴﻌﺘﻬﺎ ‪.C‬‬ ‫ﻨﺎﻗل ﺃﻭﻤﻲ ﻤﻘﺎﻭﻤﺘﻪ ‪.R‬‬ ‫ﻗﺎﻁﻌﺔ ﻟﻬﺎ ﻭﻀﻌﻴﻥ‪.‬‬ ‫ﻤﻘﻴﺎﺱ ﻓﻭﻟﻁﻤﺘﺭ ﻴﻭﺼ‪U‬ل ﺒﻴﻥ ﻁﺭﻓﻲ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ‪.‬‬ ‫‪UV‬‬ ‫ﻨﻀﻊ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻭﻀﻊ ‪ ،1‬ﻭ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺒﻴﻥ ﻁﺭﻓﻲ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﺨﻼل ﺃﺯﻤﻨﺔ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﻓﻲ‬ ‫ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺘﺸﺤﻥ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﻭ ﺘﻤﻨﻊ ﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ‪.‬‬ ‫ﺜﻡ ﻨﺭﺴﻡ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ )‪ ‘UC = f(t‬ﻓﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬

‫ﻣـ ﻧﺤﻨﻰ ﺷﺤﻦ ﻣﻜﺜﻔﺔ‬ ‫‪ -1-6‬ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ﻟﺸﺤﻥ ﻤﻜﺜﻔﺔ‪:‬‬‫ﻋﻨﺩ ﺘﻭﺼﻴل ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﺒﻘﻁﺒﻲ ﻤﻭﻟﺩ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻷﺨﻴﺭ ﻴﻨﺯﻉ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺤﺭﺓ ﻟﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻠﺒﻭﺱ ‪ A‬ﻭ ﻴﻤﺭﺭﻫﺎ‬ ‫ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻠﺒﻭﺱ ‪ B‬ﺠﺎﻋﻼ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺘﺘﺤﺭﻙ ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺘﻭﻟﻴﺩ ﺘﻴﺎﺭ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﻻ ﺘﺴﺘﻁﻴﻊ ﺍﻟﻤﺭﻭﺭ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ‬ ‫ﻷ ّﻥ ﺍﻟﻠﺒﻭﺴﻴﻥ ﻴﻔﺼﻠﻬﻤﺎ ﻋﺎﺯل ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻓﺈ ّﻥ ‪i〉0‬‬ ‫ﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت‬ ‫‪•A‬‬ ‫ﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﺘﺘﻜﺜﻑ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻠﺒﻭﺴﻴﻥ ﻓﺘﺸﺤﻥ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ‪.‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪qA + ++‬‬ ‫ﻭ ﻓﻲ ﻟﺤﻅﺔ ﺯﻤﻨﻴﺔ ‪ t‬ﻴﻭﺠﺩ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻠﺒﻭﺱ ‪ A‬ﺸﺤﻨﺔ‬‫‪E‬‬ ‫ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ‪ qA‬ﻤﻭﺠﺒﺔ ﻭ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻠﺒﻭﺱ ‪ B‬ﺸﺤﻨﺔ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ‪ qB‬ﺴﺎﻟﺒﺔ‪− q B − − −.‬‬ ‫‪−‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ ) qA = - qB :‬ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ( ‪• B‬‬‫ﻭ ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺒﻴﻥ ﻁﺭﻓﻲ ﻤﻜﺜﻔﺔ ﻤﺸﺤﻭﻨﺔ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺘﻭﺘﺭ ﻤﺴﺘﻤﺭ ﺜﺎﺒﺕ ﻴﺒﻠﻎ ‪ 63 %‬ﻤـﻥ ﻗﻴﻤﺘـﻪ‬ ‫ﺍﻷﻋﻅﻤﻴﺔ ﺨﻼل ﺯﻤﻥ ﻗﺩﺭﻩ ‪ = τ). τ = R.C‬ﺯﻤﻥ ﺸﺤﻥ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ‪ ،‬ﺴﻨﺘﻁﺭﻕ ﺇﻟﻴﻪ ﻻﺤﻘﺎ (‬ ‫‪ -7‬ﺗﻔﺮﻳﻎ ﻡﻜﺜﻔﺔ‪:‬‬ ‫ﻨﺤﻘﻕ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ﻭﻟﻜﻥ ﺒﻭﻀﻊ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻭﻀﻊ ‪ ،2‬ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﻭﻟﺩ ﻴﺼﺒﺢ ﺨﺎﺭﺝ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ‪.‬‬

‫ﻭ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺒﻴﻥ ﻁﺭﻓﻲ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﺨﻼل ﺃﺯﻤﻨﺔ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ﺘﻔﺭﻍ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ‪.‬‬ ‫ﺜﻡ ﻨﺭﺴﻡ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ )‪ ‘UC = f(t‬ﻓﻨﺘﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫ﻣﻨﺤﻨﻰ ﺕﻔﺮﻳﻎ ﻣﻜﺜﻔﺔ‬

‫ﺘﻔﺴﻴﺭ‪:‬‬‫ﺇ ّﻥ ﺍﻨﻌﺩﺍﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﻴﺠﻌل ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻠﺒﻭﺱ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ‪) B‬ﻋﻨﺩ ﺸـﺤﻥ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔـﺔ(‬‫ﺘﻨﺘﻘل ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻠﺒﻭﺱ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺨﻴﻁ ﺍﻟﺘﻭﺼﻴل‪ ،‬ﻓﻴﻅﻬﺭ ﺘﻴﺎﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﻭ ﺘﺘﻨﺎﻗﺹ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟـﺸﺤﻨﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻋﻠﻰ ﻟﺒﻭﺴﻲ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ‪ ،‬ﻓﺘﺘﻔﺭﻍ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ‪.‬‬‫ﺇﻥ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺒﻴﻥ ﻁﺭﻓﻲ ﻤﻜﺜﻔﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺘﻔﺭﻍ ﻓﻲ ﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ﻴﺘﻨﺎﻗﺹ ﺒـ ‪ 63 %‬ﻤﻥ ﻗﻴﻤﺘﻪ ﺍﻟﻌﻅﻤﻰ ﺨﻼل ﺯﻤـﻥ‬ ‫ﻗﺩﺭﻩ ‪ τ = R.C‬ﺃﻱ ﻴﺒﻠﻎ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ‪ 37 %‬ﻤﻥ ﻗﻴﻤﺘﻪ ﺍﻟﻌﻅﻤﻰ‪.‬‬ ‫‪ -8‬ﺙﺎﺑﺖ اﻟﺰﻣﻦ‪:‬‬‫ﻫﻭ ﺠﺩﺍﺀ ﻗﻴﻤﺔ ﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ﺍﻟﻨﺎﻗل ﺍﻷﻭﻤﻲ ‪ R‬ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻔﺭﻍ ﻓﻴﻪ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﻓﻲ ﻗﻴﻤﺔ ﺴﻌﺔ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ‪ ، C‬ﺭﻤﺯﻩ ‪ τ‬ﺤﻴﺙ‪:‬‬ ‫‪τ = R.C‬‬ ‫ﻭﺤﺩﺘﻪ ﻫﻲ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ )‪.(s‬‬‫ﺃﻱ ﺃ ّﻥ ﺯﻤﻥ ﺸﺤﻥ ﻭ ﺘﻔﺭﻴﻎ ﻤﻜﺜﻔﺔ ﻴﺘﻌﻠﻕ ﺒﻘﻴﻤﺘﻲ ﺴﻌﺔ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ‪ C‬ﻭ ﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ﺍﻟﻨﺎﻗل ﺍﻷﻭﻤﻲ ‪.R‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺤﺴﺎﺏ ‪ τ‬ﻤﻥ ﺨﻼل ﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﺸﺤﻥ ﺤﻴﺙ‪:‬‬‫‪τ = 0,63 . E‬‬ ‫ﻭ ﻤﻥ ﺨﻼل ﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﺘﻔﺭﻴﻎ ﺤﻴﺙ‪:‬‬‫‪τ = 0,37 . E‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ‪:‬‬‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺯﻤﻥ ‪ ، τ‬ﻨﻌﺘﺒﺭ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﻗﺩ ﺸﺤﻨﺕ ﺘﻤﺎﻤﺎ )ﺃﻭ ﺃﻓﺭﻏﺕ ﺘﻤﺎﻤﺎ(‪.‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ‪:‬‬‫ﻨﻌﺘﺒﺭ ﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ﻗﻴﻤﺘﻬﺎ ‪ R = 100000 Ω‬ﻤﻭﺼﻭﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺴﻠﺴل ﻤﻊ ﻤﻜﺜﻔﺔ ﺴﻌﺘﻬﺎ ‪. C = 100 µF‬‬ ‫ﺃﺤﺴﺏ ﺯﻤﻥ ﺸﺤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺤل‪:‬‬ ‫‪τ = R.C‬‬ ‫‪τ = 100000 100 . 10-6 = 10 s‬‬ ‫‪τ = 10 s‬‬‫ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃﻨﻪ ﺒﻌﺩ ‪ ، 10 s‬ﻓﺈ ّﻥ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﻤﻭﺼﻭﻟﺔ ﺒﺘﻭﺘﺭ ﺸﺤﻥ ﻗﺩﺭﻩ ‪ 10 V‬ﻴﻜﻭﻥ ﺒﻴﻥ ﻁﺭﻓﻴﻬﺎ ﺒﻌﺩ ﺸـﺤﻨﻬﺎ‬ ‫ﺘﻭﺘﺭ ‪.6,3 V‬‬ ‫‪ -9‬ﺕﻄﺒﻴﻖ‪ :‬ﺕﻤﻠﻴﺲ ﺕﻮﺕﺮ آﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ﻣﻘﻮم‪:‬‬‫ﻨﻭﺼل ﻤﻜﺜﻔﺔ ﻤﻔﺭﻏﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻔﺭﻉ ﻋﻨﺩ ﻤﺨﺭﺝ ﺠﺴﺭ ﺍﻟﺼﻤﺎﻤﺎﺕ‪.‬‬ ‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺯﻴﺩ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﺘﺸﺤﻥ‪.‬‬

‫ﺕﻮﺕﺮ ﻣﺘﻨﺎوب‬ ‫ﺕﻮﺕﺮ ﻣﻘﻮم‬ ‫ﺕﻮﺕﺮ ﻣﺴﺘﻤﺮ‬‫ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻨﻘﻁﺘﻴﻥ ‪ 1‬ﻭ ‪ 2‬ﻴﺘﻡ ﺸﺤﻥ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﺍﻟﻰ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ‪ Vin max‬ﻭﻴﺘﻡ ﺘﻔﺭﻴﻎ ﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻨﻘﻁﺘـﻴﻥ ‪2‬‬‫ﻭ‪ 3‬ﺨﻼل ﺍﻟﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ‪ ،‬ﻭﻴﻌﺎﺩ ﺸﺤﻨﻬﺎ ﻤﺭﺓ ﺃﺨﺭﻯ ﺒﻴﻥ ‪ 3‬ﻭ‪ 4‬ﻭﻫﻜﺫﺍ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﻴﻨﺘﺞ ﻓﺭﻕ ﻜﻤﻭﻥ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻤـﻥ‬ ‫ﺍﻟﺸﻜل‬

‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:1‬‬ ‫ﻨﺤﻘﻕ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻭ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ‪:‬‬ ‫• ﻤﻭﻟﺩ ﻗﻭﺘﻪ ﺍﻟﻤﺤﺭﻜﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ‪ E = 9 V‬ﻤﻘﺎﻭﻤﺘﻪ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﻤﻬﻤﻠﺔ‪.‬‬ ‫• ﻤﻜﺜﻔﺔ ﺴﻌﺘﻬﺎ ﻤﺘﻐﻴﺭﺓ ﺒﻴﻥ ‪ 40 µF‬ﺇﻟﻰ ‪. 80 µF‬‬ ‫• ﻨﺎﻗل ﺃﻭﻤﻲ ﻤﻘﺎﻭﻤﺘﻪ ‪. R = 10 Ω‬‬ ‫‪ /1‬ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﺩﺍﻴﺔ ﻤﻔﺭﻏﺔ‪.‬‬ ‫ﺃ‪ -‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻅﺎﻫﺭﺓ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺴﺔ ﻋﻨﺩ ﻭﻀﻊ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻭﻀﻊ )‪.(1‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﻟﻤﺎﺫﺍ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻅﺎﻫﺭﺓ ﺘﻜﻭﻥ ﺴﺭﻴﻌﺔ ﺠﺩﺍ ؟‬‫‪ /2‬ﻨﺭﺴﻡ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﺤﺎﺴﻭﺏ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ‪ UAM‬ﺒﻴﻥ ﻁﺭﻓﻲ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﻭ ﺫﻟﻙ ﻋﻨﺩ ﺘﻐﻴﻴﺭ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻭﻀﻊ )‪.(2‬‬ ‫‪τ‬‬ ‫ﺃ‪ -‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻅﺎﻫﺭﺓ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺴﺔ ؟‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ‪ ،‬ﺍﺤﺴﺏ ﻗﻴﻤﺔ ﺴﻌﺔ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ‪ C‬ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‪.‬‬

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:2‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﻤﺜل ﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺒﻴﻥ ﻁﺭﻓﻲ ﻤﻜﺜﻔﺔ ﺨﻼل ﺸﺤﻨﻬﺎ‪.‬‬‫ﻭ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺴﻠﺴل ﻤﻜﺜﻔـﺔ ‪ C‬ﻭ ﻤﻘﺎﻭﻤـﺔ ‪، R = 100 Ω‬‬ ‫ﻗﺎﻁﻌﺔ ﻭ ﻤﻭﻟﺩ ﻟﻠﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ ﻗﻭﺘﻪ ﺍﻟﻤﺤﺭﻜﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ‪E = 5 V‬‬ ‫‪ /1‬ﺍﺭﺴﻡ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﻋﻴﻥ ﺒﻴﺎﻨﻴﺎ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺯﻤﻥ ‪ τ‬ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻘﻁﺏ ‪. RC‬‬ ‫‪ /3‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻗﻴﻤﺔ ﺴﻌﺔ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ‪.C‬‬

‫ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:1‬‬ ‫‪ / 1‬ﺃ‪ -‬ﺍﻟﻅﺎﻫﺭﺓ ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺴﺔ‪:‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﻤﻭﺼﻭﻟﺔ ﺒﺎﻟﻤﻭﻟﺩ‪ ،‬ﻓﺘﺸﺤﻥ ﺤﻴﺙ ﻴﺯﻴﺩ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺒﻴﻥ ﻁﺭﻓﻴﻬﺎ‪ ،‬ﻭ ﻴﺼﺒﺢ ﺍﻟﻠﺒﻭﺴﻴﻥ ﻤﺨﺘﻠﻔﻴﻥ‬ ‫ﺤﻴﺙ ﻴﺤﻤﻼﻥ ﺸﺤﻨﺎﺕ ﻤﺘﻌﺎﻜﺴﺔ‪.‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﻨﺤﺴﺏ ﺯﻤﻥ ﺍﻟﺘﻔﺭﻍ ‪: τ‬‬ ‫ﺒﻔﺭﺽ ﺃ ّﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﻫﻲ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻷﻋﻅﻤﻴﺔ ﺃﻱ ‪. C = 80 µF‬‬ ‫‪τ = R.C‬‬‫‪τ = 10 × 80.10−6 = 8.10−4 s‬‬‫‪τ = 0,0008s‬‬‫ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ﺯﻤﻥ ﺸﺤﻥ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﺼﻐﻴﺭ ﺠﺩﺍ ﻟﺫﻟﻙ ﻓﺸﺤﻥ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﻴﻜﻭﻥ ﺴﺭﻴﻌﺎ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﺃ‪ -‬ﺍﻟﻅﺎﻫﺭﺓ ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺴﺔ‪:‬‬‫ﺘﺼﺒﺢ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﻤﻭﺼﻭﻟﺔ ﻤﻊ ﺍﻟﻤﻘﺎﻭﻤﺔ‪ ،‬ﻓﺎﻟﻅﺎﻫﺭﺓ ﻫﻲ ﺘﻔﺭﻴﻎ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ‪.‬‬ ‫ﺏ‪ -‬ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﺴﻌﺔ‪:‬‬ ‫ﻤﻥ ﺃﺠل ﺫﻟﻙ ﻴﺠﺏ ﺤﺴﺎﺏ ﺯﻤﻥ ﺍﻟﺘﻔﺭﻴﻎ ﻭ ﺍﻟﺫﻱ ﻨﺤﺴﺒﻪ ﺒﻴﺎﻨﻴﺎ‬‫ﻴﻤﺜل ‪ τ‬ﺍﻟﺯﻤﻥ ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻟﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ‪ 37 %‬ﻤﻥ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻷﻋﻅﻤﻴﺔ ﻟﻠﺘﻭﺘﺭ ﻭ ﺫﻟﻙ ﻷﻥ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﻫﻭ ﺘﻔﺭﻴﻎ‬ ‫ﻤﻜﺜﻔﺔ‪.‬‬‫‪UAM = 0,37 × 9 = 3,33V‬‬‫‪UAM = 3,33V‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺇﺴﻘﺎﻁ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪ ،‬ﻨﺠﺩ‪:‬‬‫‪τ‬‬ ‫=‬ ‫‪2,5‬‬ ‫=‬ ‫‪0,5ms‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪τ = R.C‬‬

‫‪C‬‬ ‫=‬ ‫‪τ‬‬ ‫‪R‬‬‫‪C‬‬ ‫=‬ ‫‪0,5 ×10−3‬‬ ‫‪= 0,5 ×10−4 F‬‬ ‫ﺃﻱ‪:‬‬ ‫‪10‬‬‫‪C = 50µF‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:2‬‬ ‫‪ /1‬ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ /2‬ﺘﻌﻴﻴﻥ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺯﻤﻥ‪:‬‬ ‫ﻴﻌﻴﻥ ﺒﻴﺎﻨﻴﺎ ﺒﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ‪ ، 0,63 × E‬ﺜﻡ ﻨﺴﻘﻁ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ‬

‫ﺍﻟﻭﺤﺩﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻤﻴﺔ ﺍﻟﺜﺎﻤﻨﺔ ‪:‬ﻜﻴﻑ ﻨﻤﻴﺯ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻨﺎﻭﺏ ﻭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ ؟‬ ‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺩﺍﺘﻲ‬ ‫ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﻠﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺩﺍﺘﻲ‬

‫ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫‪-5‬ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﻹﺿﺎﻓﻴﺔ ﻓﻲ ﻣﺠﺎﻝ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺀ‪:‬‬ ‫‪ -1‬ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺃﻭﻡ‪:‬‬ ‫ﺘﺫﻜﻴﺭ‪ :‬ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺃﻭﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ‪:‬‬ ‫ﺇﻥ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻤﺭ ﻓﻲ ﻨﺎﻗل ﺃﻭﻤﻲ ﻤﻘﺎﻭﻤﺘﻪ ‪ R‬ﻴﺤﻘﻕ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬ ‫‪U = R.I‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ = U‬ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺒﻴﻥ ﻁﺭﻓﻲ ﺍﻟﻨﺎﻗل‪.‬‬ ‫‪ = I‬ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﺎﻗل ﺍﻷﻭﻤﻲ‪.‬‬ ‫‪ -2‬ﺁﺜﺎﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺘﻨﺎﻭﺏ‪:‬‬‫ﻨﻌﻠﻡ ﺃ ّﻥ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ ﺜﻼﺜﺔ ﺁﺜﺎﺭ ﻫﻲ‪ :‬ﺍﻷﺜﺭ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻱ‪ ،‬ﺍﻷﺜﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻭ ﺍﻷﺜﺭ ﺍﻟﻤﻐﻨﺎﻁﻴﺴﻲ‪،‬‬ ‫ﻓﻬل ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻨﻔﺱ ﺍﻵﺜﺎﺭ ؟‬ ‫‪ -1-2‬ﺍﻷﺜﺭ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻱ‪:‬‬‫ﺇ ّﻥ ﺍﻨﺘﺸﺎﺭ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﻨﻭﺍﻗل ﻻ ﻴﺘﻭﻗﻑ ﻋﻠﻰ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ‪ ،‬ﻓﺎﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﻨﺎﻗل ﺒﺴﺒﺏ ﺍﺤﺘﻜﺎﻜﻬﺎ ﻭ‬ ‫ﺍﺼﻁﺩﺍﻤﻬﺎ ﺒﺠﺴﻴﻤﺎﺕ ﺍﻟﻨﺎﻗل ﺘﺴﺒﺏ ﺍﻨﺘﺸﺎﺭ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‪.‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ‪:‬‬ ‫ﻨﺤﻘﻕ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻟﻤﺒﻴﻨﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪.‬‬

‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻨﻪ ﻋﻨﺩ ﻏﻠﻕ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ‪ ،‬ﻴﺘﻭﻫﺞ ﺍﻟﻤﺼﺒﺎﺡ ﻭ ﺘﻨﺘﺸﺭ ﺤﺭﺍﺭﺓ‪.‬‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺘﻨﺎﻭﺏ‪:‬‬ ‫ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻨﻔﺱ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺘﻴﺎﺭ ﻤﺘﻨﺎﻭﺏ‪ ،‬ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺘﻭﻫﺞ ﺍﻟﻤﺼﺒﺎﺡ ﻜﺫﻟﻙ‪.‬‬ ‫‪ -2-2‬ﺍﻷﺜﺭ ﺍﻟﻤﻐﻨﺎﻁﻴﺴﻲ‪:‬‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ‪:‬‬ ‫ﻨﺤﻘﻕ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻟﻤﺒﻴﻨﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪.‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﻋﻨﺩ ﻏﻠﻕ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ ﺃﻥ ﺍﻹﺒﺭﺓ ﺘﻨﺤﺭﻑ ﻓﻲ ﺍﺘﺠﺎﻩ‪ ،‬ﻭ ﺇﺫﺍ ﻋﻜﺴﻨﺎ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺘﻨﺤﺭﻑ ﻓﻲ ﺍﻻﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﻜﺱ‪.‬‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺘﻨﺎﻭﺏ‪:‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺘﻨﺎﻭﺏ ﻴﻭﻟﺩ ﺤﻘﻼ ﻤﻐﻨﺎﻁﻴﺴﻴﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻔﻀﺎﺀ ﺍﻟﻤﺤﻴﻁ ﺒﺎﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺠﺘﺎﺯﻫﺎ‪.‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬

‫ﻨﻤﺭﺭ ﺘﻴﺎﺭ ﻤﺘﻨﺎﻭﺏ ﻓﻲ ﻭﺸﻴﻌﺔ‪ ،‬ﻓﺨﻼل ﺍﻟﻨﻭﺒﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ‪ ،‬ﻴﻤﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻓﻲ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﻤﻌﻴﻥ ﻓﻴﻜﻭﻥ ﺃﺤﺩ ﻭﺠﻬﻲ‬ ‫ﺍﻟﻭﺸﻴﻌﺔ ﺸﻤﺎﻟﻴﺎ ﻭ ﺍﻵﺨﺭ ﺠﻨﻭﺒﻴﺎ ‪ ،‬ﻭ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻨﻭﺒﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻴﺤﺩﺙ ﺍﻟﻌﻜﺱ‪.‬‬‫ﻭ ﻨﻅﺭﺍ ﻟﻘﺼﺭ ﻤ ّﺩﺓ ﺤﺩﻭﺙ ﻫﺎﺘﻴﻥ ﺍﻟﻅﺎﻫﺭﺘﻴﻥ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺸﻤﺎﻟﻲ ﻴﻠﻐﻲ ﻤﻔﻌﻭل ﺍﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺠﻨﻭﺒﻲ ﻟﻜل ﻭﺠﻪ‬ ‫ﻭ ﺍﻟﻌﻜﺱ ﻜﺫﻟﻙ‪.‬‬ ‫ﻻ ﻴﺤﺩﺙ ﺍﻟﻔﻌل ﺍﻟﻤﻐﻨﺎﻁﻴﺴﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺘﻨﺎﻭﺏ‪.‬‬ ‫‪ -3-2‬ﺍﻷﺜﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪:‬‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ‪:‬‬ ‫ﻨﺤﻘﻕ ﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪ ،‬ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺤﺩﻭﺙ ﺘﻔﺎﻋل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﺩﻟﻴل ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ‬ ‫ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ ﺃﺜﺭ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺘﻨﺎﻭﺏ‪:‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬‫‪O2 H2 H2 O2‬‬‫ﻧﻮﺑﺔ ﺛﺎﻧﻴﺔ ‪i‬‬ ‫‪ i‬ﻧﻮﺑﺔ أوﻟﻰ‬

‫ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻟﻠﺼﻭﺩ ﻭ ﻨﻤﺭﺭ ﻓﻴﻪ ﺘﻴﺎﺭﺍ ﻤﺘﻨﺎﻭﺒﺎ‪.‬‬ ‫ﺨﻼل ﺍﻟﻨﻭﺒﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻴﻨﻁﻠﻕ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻭ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ‪.‬‬ ‫ﺃﻤﺎ ﺨﻼل ﺍﻟﻨﻭﺒﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ‪ ،‬ﻓﻴﺤﺩﺙ ﺍﻟﻌﻜﺱ ﻭ ﻫﻜﺫﺍ ﺩﻭﺍﻟﻴﻙ‪.‬‬‫ﻭ ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻨﻭﺒﺎﺕ ﺘﺘﻡ ﻓﻲ ﺃﺯﻤﻨﺔ ﻗﺼﻴﺭﺓ ﺠﺩﺍ‪ ،‬ﻓﻴﺘﻭﺍﺠﺩ ﻋﻨﺩ ﻜل ﻤﺴﺭﻯ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﻥ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﻭ ﺜﻨـﺎﺌﻲ‬ ‫ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﺍﻟﻠﺫﺍﻥ ﻴﺘﺤﺩﺍﻥ ﻟﺘﺸﻜل ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻌﻭﺩ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻭ ﻜﺄﻨﻪ ﻟﻡ ﻴﺤﺩﺙ ﺸﻲﺀ‪.‬‬ ‫ﻻ ﻴﺤﺩﺙ ﺍﻷﺜﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺘﻨﺎﻭﺏ‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﻤﻤﺎﻨﻌﺔ‪:‬‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻤﺘﻨﺎﻭﺏ ﻴﺼﺒﺢ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺃﻭﻡ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل‪:‬‬ ‫‪U‬‬ ‫=‬ ‫‪Z‬‬ ‫‪I‬‬ ‫ﺃﻱ‪:‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ = Z‬ﻤﻤﺎﻨﻌﺔ ﺍﻟﻌﻨﺼﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺱ‪ ،‬ﻭﺤﺩﺘﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﺩﻭﻟﻴﺔ ﻫﻲ ﺍﻷﻭﻡ )‪(Ω‬‬ ‫ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﻭﺸﻴﻌﺔ ﻴﺭﻤﺯ ﻟﻬﺎ ﺒـ ‪. ZL‬‬ ‫ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﻤﻜﺜﻔﺔ ﻴﺭﻤﺯ ﻟﻬﺎ ﺒـ ‪. ZC‬‬ ‫‪ -1-3‬ﺤﺎﻟﺔ ﺩﺍﺭﺓ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﻘﺎﻭﻤﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﻤﻐﺫﺍﺓ ﺒﺘﻴﺎﺭ ﻤﺴﺘﻤﺭ‪:‬‬ ‫ﻨﺤﻘﻕ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺤﻴﺙ ‪R = 100 Ω‬‬ ‫‪A‬‬ ‫‪RV‬‬‫ﻗﺎﻨﻭﻥ‬ ‫ﻫﻭ‬ ‫ﻫﺫﺍ‬ ‫ﻭ‬ ‫‪،‬‬ ‫‪UR‬‬ ‫‪=R‬‬ ‫ﻨﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﺸ ّﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻭ ﻨﻘﺭﺃ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺒﻴﻥ ﻁﺭﻓﻲ ﺍﻟﻤﻘﺎﻭﻤﺔ‪ ،‬ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ‬ ‫‪I‬‬ ‫ﺃﻭﻡ ﺒﻴﻥ ﻁﺭﻓﻲ ﻨﺎﻗل ﺃﻭﻤﻲ‪.‬‬

‫ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﻤﻐﺫﺍﺓ ﺒﺘﻴﺎﺭ ﻤﺘﻨﺎﻭﺏ‪:‬‬ ‫ﻨﺤﻘﻕ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ﻟﻜﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﺭﺓ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺘﻴﺎﺭ ﻤﺘﻨﺎﻭﺏ‪.‬‬ ‫ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺘﻐﻴﻴﺭ ﺸ ّﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻭ ﻨﻘﺭﺃ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺒﻴﻥ ﻁﺭﻓﻲ ﺍﻟﻤﻘﺎﻭﻤﺔ‪ ،‬ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ‪:‬‬ ‫‪U eff‬‬ ‫‪=R‬‬ ‫‪I eff‬‬ ‫ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺘﻐﻴﻴﺭ ﺘﻭﺍﺘﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ‪ ،‬ﻭ ﻨﺴﺠل ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫)‪f(Hz‬‬ ‫‪25 50 75 100‬‬ ‫)‪Ueff(V‬‬ ‫‪120 120 120 120‬‬ ‫)‪Ieff(mA‬‬ ‫‪1,2 1,2 1,2 1,2‬‬‫‪( )Ueff‬‬ ‫‪100 100 100 100‬‬‫‪I Ωeff‬‬ ‫ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ‪:‬‬ ‫‪U eff‬‬ ‫‪= Cte = R‬‬ ‫‪I eff‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ‪:‬‬‫ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﺎﻗل ﺍﻷﻭﻤﻲ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ ﻤﻤﺎﻨﻌﺔ ﺍﻟﻨﺎﻗل ﻫﻲ ﻨﻔﺴﻬﺎ ﻤﻘﺎﻭﻤﺘﻪ‪ ،‬ﻭﻻ ﺘﺘﻌﻠﻕ ﺒﺘﻭﺍﺘﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ‬ ‫‪Z=R‬‬ ‫‪ -2-3‬ﺤﺎﻟﺔ ﺩﺍﺭﺓ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻭﺸﻴﻌﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻭﺸﻴﻌﺔ ﻫﻲ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﺴﻠﻙ ﻨﺎﻗل ﻤﻠﻔﻭﻑ ﺒﺸﻜل ﺤﻠﺯﻭﻨﻲ‬ ‫ﻭ ﻜل ﻭﺸﻴﻌﺔ ﺘﺘﻤﻴﺯ ﺒﻤﻘﺩﺍﺭﻴﻥ ﻫﻤﺎ‪:‬‬ ‫• ﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ﺴﻠﻜﻬﺎ )‪.(r‬‬ ‫• ﺫﺍﺘﻴﺘﻬﺎ )‪ (L‬ﻭ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺘﻌﻠﻕ ﺒﺎﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻠﻑ ﺒﻬﺎ ﺍﻟﺴﻠﻙ ‪.‬ﻭ ﺘﻘﺩﺭ‬ ‫ﻭﺤﺩﺓ ﺍﻟﺫﺍﺘﻴﺔ ﺒﺎﻟﻬﻨﺭﻱ )‪ (Henry‬ﺍﻟﺫﻱ ﻨﺭﻤﺯ ﻟﻬﺎ ﺒـ ‪H‬‬ ‫ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ‪ r‬ﻤﻬﻤﻠﺔ )‪ ،( r ≈ 0‬ﻨﻘﻭل ﻋﻥ ﺍﻟﻭﺸﻴﻌﺔ ﺃﻨﻬﺎ ﺫﺍﺘﻴﺔ‪).‬ﺸﻜل ‪(1‬‬

‫ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ‪ L‬ﻤﻬﻤﻠﺔ )‪ ،( L ≈ 0‬ﻨﻘﻭل ﻋﻥ ﺍﻟﻭﺸﻴﻌﺔ ﺃﻨﻬﺎ ﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ﺼﺭﻓﺔ‪).‬ﺸﻜل ‪(2‬‬‫ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ‪ r‬ﻭ ‪ L‬ﻏﻴﺭ ﻤﻬﻤﻠﺘﻴﻥ‪ ،‬ﻨﻘﻭل ﻋﻥ ﺍﻟﻭﺸﻴﻌﺔ ﺃﻨﻬﺎ ﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ﻭ ﺫﺍﺘﻴﺔ‪).‬ﺸﻜل ‪ 3‬ﺃﻭ ‪(4‬‬‫‪r, L‬‬ ‫‪Lr‬‬ ‫‪r‬‬ ‫‪L‬‬‫‪4 3 21‬‬ ‫ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﻤﻐﺫﺍﺓ ﺒﺘﻴﺎﺭ ﻤﺴﺘﻤﺭ‪:‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬ ‫ﻨﺤﻘﻕ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺤﻴﺙ‪:‬‬ ‫‪A‬‬ ‫‪V‬‬‫ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻤﻨﺒﻌﺎ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ‪ ،‬ﻗﺎﻁﻌﺔ‪ ،‬ﻭﺸﻴﻌﺔ ﻤﻘﺎﻭﻤﺘﻬﺎ ‪ r‬ﻭ ﺫﺍﺘﻴﺘﻬﺎ ‪ ، L‬ﻤﻘﻴﺎﺱ ﺃﻤﺒﻴﺭ ﻭ ﻤﻘﻴﺎﺱ ﻓـﻭﻟﻁ‬ ‫ﺒﻴﻥ ﻁﺭﻓﻲ ﺍﻟﻭﺸﻴﻌﺔ‪.‬‬‫ﻋﻨﺩ ﻏﻠﻕ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ‪ ،‬ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺘﻐﻴﻴﺭ ﺸﺩ}ﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻭ ﻨﻘﺭﺃ ﻗﻴﻡ ‪ UL‬ﺒﻴﻥ ﻁﺭﻓﻲ ﺍﻟﻭﺸﻴﻌﺔ ‪ ،‬ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ‬ ‫‪UL‬‬ ‫‪=r‬‬ ‫‪I‬‬ ‫ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺘﻨﺎﻭﺏ‪:‬‬ ‫ﻨﺤﻘﻕ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ﻭ ﺫﻟﻙ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺘﻴﺎﺭ ﻤﺘﻨﺎﻭﺏ‪ ،‬ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ‬ ‫‪U eff‬‬ ‫‪≠R‬‬ ‫‪I eff‬‬ ‫ﻨﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﺘﻭﺍﺘﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻭ ﻨﺴﺠل ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬

‫)‪f(Hz‬‬ ‫‪25‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‪75‬‬ ‫‪100‬‬ ‫‪120‬‬ ‫‪120‬‬ ‫‪120‬‬ ‫‪120‬‬‫)‪Ueff(V‬‬ ‫‪433,05‬‬ ‫‪216,76‬‬ ‫‪144,54‬‬ ‫‪108,41‬‬‫)‪Ieff(mA‬‬ ‫‪277,10‬‬ ‫‪553,60‬‬ ‫‪830,22‬‬ ‫‪1106,91‬‬‫=‬‫‪( )Z‬‬‫‪U eff‬‬‫‪Ω‬‬ ‫‪I eff‬‬ ‫ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ‪:‬‬ ‫• ‪Z≠R‬ﻭ‪.Z>R‬‬ ‫• ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻤﻤﺎﻨﻌﺔ ﻻ ﺘﺘﻌﻠﻕ ﺒﺎﻟﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻤﻁﺒﻕ ‪.‬‬ ‫• ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻤﻤﺎﻨﻌﺔ ل ﺘﺘﻌﻠﻕ ﺒﺎﻟﺘﻭﺍﺘﺭ‪.‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ‪:‬‬ ‫ﻤﻤﺎﻨﻌﺔ ﺍﻟﻭﺸﻴﻌﺔ ﺘﺘﻌﻠﻕ ﺒﺨﺼﺎﺌﺼﻬﺎ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﻴﺔ ) ‪ (r ، L‬ﻭ ﺒﺘﻭﺍﺘﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ‪.‬‬ ‫ﺤﻴﺙ‪:‬‬ ‫‪Z = r 2 + 4π2f 2.L‬‬ ‫‪ -3-3‬ﺤﺎﻟﺔ ﺩﺍﺭﺓ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﻜﺜﻔﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﻤﻐﺫﺍﺓ ﺒﺘﻴﺎﺭ ﻤﺴﺘﻤﺭ‪:‬‬ ‫ﻨﻌﻠﻡ ﺃ ّﻥ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﻻ ﺘﺴﻤﺢ ﺒﻤﺭﻭﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ‪ ،‬ﻓﻬﻲ ﺘﻠﻌﺏ ﺩﻭﺭ ﻗﺎﻁﻌﺔ ﻤﻔﺘﻭﺤﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﻤﻐﺫﺍﺓ ﺒﺘﻴﺎﺭ ﻤﺘﻨﺎﻭﺏ‪:‬‬ ‫ﻨﺤﻘﻕ ﺍﻟﺩﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪A‬‬ ‫‪CV‬‬ ‫ﺤﻴﺙ‪:‬‬ ‫‪ Ueff = 120 V‬ﻭ ﺘﻭﺍﺘﺭﻩ ‪ f‬ﻤﺘﻐﻴﺭ‪.‬‬ ‫ﻤﻜﺜﻔﺔ ﺴﻌﺘﻬﺎ ‪. C = 16 µF‬‬

‫ﺠﻬﺎﺯﻱ ﺍﻟﻔﻭﻟﻁ ﻭ ﺍﻷﻤﺒﻴﺭ ﻴﺴﻤﺤﺎﻥ ﺒﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﻘﻴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺘﺠﺔ ﻟﻠﺘﻭﺘﺭ ﻭ ﺍﻟﺸ ّﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ‪.‬‬‫ﻨﻐﻠﻕ ﺍﻟﻘﺎﻁﻌﺔ ﻭ ﻨﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﻗﻴﻡ ﺍﻟﺘﻭﺍﺘﺭ ﻭ ﻨﻘﻴﺱ ﻓﻲ ﻜل ﻤﺭﺓ ﻗﻴﻡ ﻜل ﻤﻥ ﻭ ‪ ،‬ﻭ ﻨﺴﺠل ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل‬ ‫ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪.‬‬ ‫)‪f(Hz‬‬ ‫‪25 50 75 100‬‬‫‪Ueff(V) 120 120 120 120‬‬ ‫)‪Ieff(A‬‬ ‫‪0,30 0,60 0,90 1,20‬‬‫=‬‫‪( )Z‬‬‫‪U eff‬‬ ‫‪Ω‬‬ ‫‪400,00‬‬ ‫‪200,00‬‬ ‫‪133,33‬‬ ‫‪100,00‬‬ ‫‪I eff‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ‪:‬‬ ‫=‪Z‬‬ ‫‪U eff‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫‪I eff‬‬ ‫‪= 4π2f 2.C‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ‪:‬‬ ‫ﺇ ّﻥ ﻤﻤﺎﻨﻌﺔ ﻤﻜﺜﻔﺔ ﺘﺘﻌﻠﻕ ﺒﺴﻌﺘﻬﺎ )( ﻭ ﺒﺘﻭﺍﺘﺭ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺤﻴﺙ‪:‬‬ ‫‪Z‬‬ ‫=‬ ‫‪1‬‬ ‫‪2 .C‬‬ ‫‪4π2f‬‬

‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:1‬‬ ‫ﻤﻥ ﺃﺠل ﻤﻌﺭﻓﺔ ﺍﻟﻤﻘﺎﺩﻴﺭ ﺍﻟﻤﻤﻴﺯﺓ ﻟﻭﺸﻴﻌﺔ )‪ (r ،L‬ﻗﻤﻨﺎ ﺒﺎﻟﺘﺠﺭﺒﺘﻴﻥ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺘﻴﻥ‪:‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪ :1‬ﺃﻋﻁﺕ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻤﻴﺯ )‪ U = f(I‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻐﺫﻴﺔ ﺒﺎﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻤﺴﺘﻤﺭ )ﻤﺨﻁﻁ ‪.(1‬‬‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪ :2‬ﺃﻋﻁﺕ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻤﻴﺯ )‪ Ueff = f(Ieff‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻐﺫﻴﺔ ﺒﺘﻴﺎﺭ ﻤﺘﻨﺎﻭﺏ ﺠﻴﺒﻲ ﺘـﻭﺍﺘﺭﻩ ‪f = 50 Hz‬‬ ‫)ﻤﺨﻁﻁ ‪.(2‬‬‫)‪U(V‬‬ ‫)‪Ueff (V‬‬‫‪20‬‬ ‫)‪I (A‬‬ ‫‪180‬‬ ‫‪2,5‬‬ ‫)‪2 Ieff (A‬‬ ‫ﻣﺨﻄﻂ ‪1‬‬ ‫ﻣﺨﻄﻂ ‪2‬‬ ‫‪ /1‬ﻤﺎﺫﺍ ﻴﻤﺜل ﻤﻴﻠﻲ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻴﻴﻥ ؟‬ ‫‪ /2‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻴﻠﻴﻥ ‪ a1‬ﻭ ‪ a2‬ﻟﻠﻤﻨﺤﻨﻴﻴﻥ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﻴﻥ‪ .‬ﻫل ﻫﻨﺎﻙ ﺍﺨﺘﻼﻑ ؟‬ ‫‪ /3‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻘﺎﺩﻴﺭ ‪ L ، ZL ، r‬ﺍﻟﻤﻤﻴﺯﺓ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﻭﺸﻴﻌﺔ‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:2‬‬‫ﻨﻌﺘﺒﺭ ﺜﻼﺙ ﺩﺍﺭﺍﺕ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﺇﺤﺩﺍﻫﺎ ﻋﻠﻰ ﻨﺎﻗل ﺃﻭﻤﻲ ‪ ،‬ﻭ ﺃﺨﺭﻯ ﻋﻠﻰ ﻭﺸﻴﻌﺔ ﻭ ﺃﺨـﺭﻯ ﻋﻠـﻰ‬ ‫ﻤﻜﺜﻔﺔ‪.‬‬ ‫ﻟﺩﻴﻙ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻴﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﻤﻤﺜﻠﺔ ﻟﻠﺩﻭﺍل )‪ZR=f(f) ; ZC=f(f) ; ZL=f(f‬‬ ‫‪398‬‬ ‫‪200‬‬ ‫)‪50 f (Hz‬‬ ‫)‪50 f (Hz‬‬ ‫)‪50 f (Hz‬‬ ‫اﻟﺒﻴﺎن )‪(3‬‬ ‫اﻟﺒﻴﺎن )‪(2‬‬ ‫اﻟﺒﻴﺎن )‪(1‬‬

‫‪ /1‬ﺃﻋﻁ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﺍﻟﻤﻨﺎﺴﺏ ﻟﻜل ﺩﺍﺭﺓ‪.‬‬ ‫‪ /2‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻗﻴﻤﺔ ‪ R‬ﻭ ﺫﺍﺘﻴﺔ ﺍﻟﻭﺸﻴﻌﺔ‪.‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:3‬‬‫ﺜﻼﺜﺔ ﻋﻠﺏ ﻤﺭﻗﻤﺔ )‪ (3) ، (2) ، (1‬ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻜل ﻤﻨﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﻗﻁﺏ‪ ،‬ﻗﺩ ﻴﻜﻭﻥ ﻨﺎﻗل ﺃﻭﻤﻲ ‪ ،‬ﺃﻭ ﻭﺸﻴﻌﺔ‬ ‫ﺃﻭ ﻤﻜﺜﻔﺔ‪.‬‬‫ﻟﻤﻌﺭﻓﺔ ﻤﺤﺘﻭﻯ ﻜل ﻋﻠﺒﺔ‪ ،‬ﻗﺎﻡ ﺘﻠﻤﻴﺫ ﺒﺘﺭﻜﻴﺏ ﺜﻼﺙ ﺩﺍﺭﺍﺕ ﺒﺎﻟﺘﺘﺎﺒﻊ ﻤﺴﺘﻌﻤﻼ ﻓﻲ ﻜل ﻤﺭﺓ ﻤﻭﻟﺩﺍ ﻭ ﻤﻘﻴـﺎﺱ‬ ‫ﺃﻤﺒﻴﺭ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺴﻠﺴل‪ ،‬ﻓﻼﺤﻅ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﺒﺔ )‪ :(1‬ﻴﻤﺭ ﺘﻴﺎﺭ ﺜﻡ ﺘﻨﻌﺩﻡ ﺸﺩﺘﻪ ﺨﻼل ﻓﺘﺭﺓ ﻗﺼﻴﺭﺓ ﺠﺩﺍ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﺒﺔ )‪ :(2‬ﻴﻤﺭ ﺘﻴﺎﺭ ﺘﺒﻘﻰ ﻗﻴﻤﺘﻪ ﺜﺎﺒﺘﺔ ﻁﻭل ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪.‬‬ ‫‪ /1‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﺤﺘﻭﻯ ﻜل ﻋﻠﺒﺔ ؟‬

‫ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:1‬‬ ‫‪ /1‬ﺍﻟﻤﻴﻼﻥ‪:‬‬‫ﺇ ّﻥ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻠﻤﺨﻁﻁ ‪ 1‬ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﺨﻁ ﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ﻴﻤﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺒﺩﺃ‪ ،‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻪ ﻤﻥ ﺍﻟﺸﻜل‪:‬‬‫)‪(1‬‬ ‫‪...‬‬ ‫‪U‬‬ ‫=‬ ‫‪a1‬‬ ‫ﺃﻱ‬ ‫‪U = a1.I‬‬ ‫‪I‬‬ ‫‪U‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫‪...‬‬ ‫‪I‬‬ ‫‪=R‬‬ ‫ﻭ ﻨﻌﻠﻡ ﺃﹼﻨﻪ ﻋﻨﺩ ﻤﺭﻭﺭ ﺘﻴﺎﺭ ﻤﺴﺘﻤﺭ ﻓﻲ ﻭﺸﻴﻌﺔ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ‬ ‫ﺒﻤﻘﺎﺭﻨﺔ )‪ (1‬ﻭ )‪ (2‬ﻨﺠﺩ ‪(3)... a1 = R :‬‬‫ﺇ ّﻥ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻠﻤﺨﻁﻁ ‪ 2‬ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﺨﻁ ﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ﻴﻤﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺒﺩﺃ‪ ،‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻪ ﻤﻥ ﺍﻟﺸﻜل‪:‬‬‫)‪U = a(4‬‬ ‫‪... eff‬‬ ‫‪ Ueff = a2.Ieff‬ﺃﻱ ‪2‬‬ ‫‪I eff‬‬ ‫‪U(5) ... eff‬‬ ‫‪=Z‬‬ ‫ﻭ ﻨﻌﻠﻡ ﺃﹼﻨﻪ ﻋﻨﺩ ﻤﺭﻭﺭ ﺘﻴﺎﺭ ﻤﺘﻨﺎﻭﺏ ﻓﻲ ﻭﺸﻴﻌﺔ‪ ،‬ﻓﺈ ّﻥ‬ ‫‪I eff‬‬ ‫ﺒﻤﻘﺎﺭﻨﺔ )‪ (3‬ﻭ )‪ (4‬ﻨﺠﺩ ‪:‬‬ ‫‪(6) ... a2 = Z‬‬ ‫‪ /2‬ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﻤﻴﻠﻴﻥ‪:‬‬ ‫‪a1‬‬ ‫=‬ ‫‪∆U‬‬ ‫=‬ ‫‪20 − 0‬‬ ‫=‬ ‫‪8Ω‬‬ ‫‪∆I‬‬ ‫‪2,5 − 0‬‬ ‫‪a2‬‬ ‫=‬ ‫‪∆U eff‬‬ ‫=‬ ‫‪180 − 0‬‬ ‫=‬ ‫‪90Ω‬‬ ‫‪∆I eff‬‬ ‫‪2−0‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ‪ a1 ≠ a2‬ﻴﻌﻨﻲ ﺃﻥ ﺍﻟﻭﺸﻴﻌﺔ ﻟﻬﺎ ﺫﺍﺘﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ /3‬ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﻤﻘﺎﺩﻴﺭ ‪L , Z , r‬‬ ‫ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ )‪R = 8 Ω : (3‬‬ ‫ﻭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ )‪Z = 90 Ω :(6‬‬ ‫ﻟﺩﻴﻨﺎ‪Z = r 2 + 4π2f 2 .L :‬‬

‫‪Z2 = r 2 + 4π2f 2.L‬‬ ‫‪L‬‬ ‫=‬ ‫‪Z2 − r2‬‬ ‫ٍ‬ ‫‪4π2 .f 2‬‬ ‫=‪L‬‬ ‫‪902 − 82‬‬ ‫=‬ ‫‪0,081H‬‬ ‫‪4.π 2 .50 2‬‬ ‫‪L = 0,081 H‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:2‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ )‪ (1‬ﺨﺎﺹ ﺒﻨﺎﻗل ﺃﻭﻤﻲ‬ ‫ﺍﻟﺘﻌﻠﻴل‪:‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃ ّﻥ ‪ Z = Cte‬ﻓﻬﻲ ﺇﺫﻥ ﻻ ﺘﺘﻌﻠﻕ ﺒﺎﻟﺘﻭﺍﺘﺭ ﺃﻱ ‪.Z = R‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ )‪ (2‬ﺨﺎﺹ ﺒﻭﺸﻴﻌﺔ ﺼﺭﻓﺔ ﺃﻱ ﻤﻘﺎﻭﻤﺘﻬﺎ ﻤﻬﻤﻠﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻌﻠﻴل‪:‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﺨﻁ ﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ﻴﻤﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺒﺩﺃ‪ ،‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻪ ﻤﻥ ﺍﻟﺸﻜل ‪(1)... Z = a . f‬‬ ‫ﻭ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﻅﺭﻱ‪ ،‬ﻟﺩﻴﻨﺎ‪(2)... Z = r 2 + 4π2f 2 .L :‬‬ ‫ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ‪r = 0‬‬ ‫ﺘﺼﺒﺢ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ )‪(3)... . Z = 2π L.f :(2‬‬ ‫‪ /2‬ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ﻭ ﺍﻟﺫﺍﺘﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪R = 200 Ω‬‬ ‫ﺒﻤﻘﺎﺭﻨﺔ )‪ (1‬ﻭ )‪ ،(3‬ﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫‪(4)... a = 2π. L‬‬ ‫ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﻤﻴل )ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ‪:(2‬‬‫‪a‬‬ ‫=‬ ‫‪∆Z‬‬ ‫=‬ ‫‪398 − 0‬‬ ‫=‬ ‫‪7,96Ω‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪Hz‬‬ ‫‪∆f‬‬ ‫‪50 − 0‬‬ ‫‪L‬‬ ‫=‬ ‫‪a2‬‬ ‫ﻤﻥ )‪: (4‬‬ ‫‪4π2‬‬

‫‪L‬‬ ‫=‬ ‫‪7,96‬‬ ‫=‬ ‫‪0,20H‬‬ ‫‪4π2‬‬‫‪L = 0,2H‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ‪:3‬‬‫ﺍﻟﻌﻠﺒﺔ )‪ :(1‬ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﻜﺜﻔﺔ ﻷﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﻴﻤﺭ ﺘﻴﺎﺭ ﻤﺅﻗﺕ ﺘﻨﻌﺩﻡ ﺸﺩﺘﻪ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﺸﺤﻥ ﺍﻟﻤﻜﺜﻔﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﺒﺔ )‪ :(2‬ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ﻷﻥ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺸ ّﺩﺓ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﺒﺔ )‪ :(3‬ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻭﺸﻴﻌﺔ‪.‬‬

‫ﻤﻭﺍﻀﻴﻊ ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‬ ‫ﻴﺘﻀﻤﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻹﺭﺴﺎل ﺍﻟﻤﻭﺍﻀﻴﻊ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬‫• ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺤﻤﻀﻴﺔ ﻭ ﺍﻷﺴﺎﺴﻴﺔ‬ ‫•‬ ‫• ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻻﺭﺠﺎﻋﻴﺔ‬

‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺤﻤﻀﻴﺔ ﻭ ﺍﻷﺴﺎﺴﻴﺔ‬ ‫ﻤﺅﺸﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ ‪:‬‬ ‫*ﻴﻤﻴﺯ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻭ ﺍﻷﺴﺎﺱ‬ ‫*ﻴﻌﻴﻥ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻭ ﻴﻭﻅﻔﻬﺎ ﻟﺘﻌﻴﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺨﻼل ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ‬‫*ﻴﻔﺴﺭ ﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ‪ -‬ﺃﺴﺎﺱ ﻋﻠﻰ ﺃﺴﺎﺱ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻨﺎﺕ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺇﻟﻰ‬ ‫ﺍﻷﺴﺎﺱ‬ ‫•‬‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ‬ ‫ﺩ‬

‫اﻟﺪرس‬‫ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻼت ﺣﻤﺾ‪ -‬أﺳﺎس ﻓﻲ اﻟﻤﻨﺎﻃﻖ اﻟﺘﻲ ﺕﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ ﻡﺮآﺒﺎت آﻠﺴﻴﺔ ﺕﺘﺸﻜﻞ‬ ‫آﻬﻮف وﻡﻐﺎرات ﺕﻈﻬﺮ ﻓﻴﻬﺎ ﻡﻨﺎﻇﺮ راﺋﻌﺔ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﻠﺘﺮﺳﺒﺎت اﻟﻜﻠﺴﻴﺔ اﻟﺘﻲ ﺕﺤﺪث ﺏﻬﺎ‬ ‫‪1‬ﻋﻠـﻰ ﺘﻡﻤﺮﻬﻴاﻟﺩﻌ‪:‬ﺼﻮر‪ ،‬هﺬا ﻡﺎ ﺕﺒﻴﻨﻪ اﻟﺼﻮرة اﻟﺘﻲ اﻟﺘﻘﻄﺖ ﻓﻲ آﻬﻒ ﻋﻴﻦ ﻓﺰة ﺏﻮﻻیﺔ‬‫ﻟﻘﺩ ﺍﻋﺘﺩﻨﺎ ‪ ،‬ﻓﻲ ﺤﻴﺎﺘﻨﺎ ﺍﻟﻴﻭﻤﻴﺔ‪ ،‬ﻋﻠﻰ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﻜﻠﻤﺔ ﺤﻤﺽ ) ‪ ( acide‬ﻟﺘﺴﻤﻴﺔ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬‫ﺍﻟﻤﺘﺩﺍﻭﻟﺔ‪ ،‬ﻭﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻌﺎﻤل ﻤﻊ ﺒﻌﺽ ﺍﻷﺤﻤﺎﺽ ﺍﻟﺸﺎﺌﻌﺔ ‪ .‬ﻓﺎﻟﻨﺴﺎﺀ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﻭﺕ ﻴﺴﺘﻌﻤﻠﻥ ﻟﺘﻨﻅﻴﻑ ﺍﻷﺭﻀﻴﺎﺕ‬‫) ‪ ( esprit de sel‬ﻭ ﺍﻟﺒﻌﺽ ﻤﻨﺎ ﻴﺸﺘﻜﻲ ﺃﺤﻴﺎﻨﺎ ﻤﻥ ﺯﻴﺎﺩﺓ ﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﻌﻭﻱ‬ ‫ﺭﻭﺡ ﺍﻟﻤﻠﺢ‬‫) ‪ ، ( acide gastrique‬ﺃﺤﻴﺎﻨﺎ ﺘﻁﺎﻟﻌﻨﺎ ﺍﻟﺼﺤﻑ ﺒﺨﺒﺭ ﻭﻓﺎﺓ ﺸﺨﺹ ﻤﺎ ﺒﻔﻌل ﺘﻨﺎﻭﻟﻪ ﻟﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ ‪.‬‬‫ﻜﻠﻨﺎ ﺴﻤﻊ ﺃﻴﻀﺎ ﺒﺎﻷﻤﻁﺎﺭ ﺍﻟﺤﻤﻀﻴﺔ ﻭ ﻋﻭﺍﻗﺒﻬﺎ‪.‬‬‫ﺇﻥ ﺍﻟﻜﺜﻴﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺘﻲ ﻨﺘﻌﺎﻤل ﻤﻌﻬﺎ‬‫ﻴﻭﻤﻴﺎ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺃﺤﻤﺎﺽ‪ ،‬ﻓﺎﻟﺨل ﻫﻭ ﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل ) ‪( acide acétique‬‬

‫ﻭﻋﺼﻴﺭ ﺍﻟﻠﻴﻤﻭﻥ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻠﻴﻤﻭﻥ ) ‪. ( acide citrique‬‬‫ﺒﻌﺽ ﺍﻷﺩﻭﻴﺔ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﺃﺤﻤﺎﺽ‪ ،‬ﻓﻤﺎﺩﺓ ﺍﻷﺴﺒﺭﻴﻥ ) ‪ (asperine‬ﻫﻲ ﺍﻻﺴﻡ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﻱ ﻟﺤﻤﺽ ﺃﺴﺘﻴل‬‫ﺴﺎﻟﻴﺴﻴﻠﻴﻙ ‪ acétylsalicylique‬ﻭ ﻤﺎﺩﺓ ﻓﻴﺘﺎﻤﻴﻥ ‪ C‬ﻫﻲ ﺍﻻﺴﻡ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﻱ ﻟﺤﻤﺽ ﺍﻷﺴﻜﻭﺭﺒﻴﻙ‬ ‫‪.Acide ascorbique‬‬ ‫ﺃﻤﺎ ﻜﻠﻤﺔ ﺃﺴﺎﺱ ) ‪ ( base‬ﻓﻠﻴﺴﺕ ﺸﺎﺌﻌﺔ ﺍﻻﺴﺘﻌﻤﺎل ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻌﺎﻤﺔ ﺒﺎﻟﺭﻏﻡ ﻤﻥ ﺃﻥ‬‫ﻋﺩﺩﺍ ﻜﺒﻴﺭﺍ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻴﻭﻤﻴﺎ ﺘﻌﺘﺒﺭ ﺃﺴﺴﺎ‪ ،‬ﻤﺜل ﻤﺎﺩﺓ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ‬ ‫ﻗﺎﺭﻭﺭﺍﺕ ﺘﺴﺭﻴﺢ ﺍﻟﻘﻨﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﻨﺯﻟﻴﺔ ) ‪( débouche évier‬‬‫ﻟﺰج‬ ‫ﻭﻤﺎﺩﺓ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﺎﻙ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺘﻨﻅﻴﻑ ‪ ،‬ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺠﻴﺭ ) ‪ (chaux‬ﺃﻴﻀﺎ‬‫ﺘﻌﺘﺒﺭ ﺃﺴﺎﺴﺎ‪ ،‬ﻭﺒﻌﺽ ﺍﻷﺩﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﻀﺎﺩﺓ ﻟﻠﺤﻤﻭﻀﺔ ﺍﻟﻤﻌﻭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺘﻔﻌﺔ ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻜل ﻤﻥ‬ ‫ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ ﻭﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻤﻐﻨﻴﺯﻴﻭﻡ ‪.‬‬‫ﻟﻘﺩ ﺘﻁﻭﺭ ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻭﺍﻷﺴﺎﺱ ﻋﺒﺭ ﺍﻟﻌﺼﻭﺭ‪،‬ﻓﺤﺘﻰ ﺍﻟﻘﺭﻥ ﺍﻟﺜﺎﻤﻥ ﻋﺸﺭ ﺍﻋﺘﻤﺩﺕ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﺼﻔﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺭﻴﻕ ﺒﻴﻨﻬﻤﺎ )ﺃﻨﻅﺭ ﺍﻟﻤﻠﺨﺹ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻔﺤﺔ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ (‪.‬‬‫ﻭﻜﺎﻥ ﻴﺸﻭﺏ ﺍﻟﻤﻔﻬﻭﻤﻴﻥ ﺍﻟﺩﺠل ﻭ ﺍﻟﺸﻌﻭﺫﺓ‪ ،‬ﺇﺫ ﺍﻋﺘﻘﺩ ﺁﻨﺫﺍﻙ ﺃﻥ ﺨﻭﺍﺹ ﺍﻷﺤﻤﺎﺽ ﻭﺍﻷﺴﺱ ﻨﺎﺠﻤﺔ ﻋﻥ‬ ‫ﻗﻭﻯ ﺨﻔﻴﺔ ‪ .‬ﻭﻓﻲ ﺒﺩﺍﻴﺔ ﺍﻟﻘﺭﻥ‪ XVI‬ﺤﺎﻭل ‪ Paracelse‬ﺍﻟﺒﺤﺙ ﻋﻥ ﺤﻤﺽ ﻴﺴﺘﻁﻴﻊ ﺇﺫﺍﺒﺔ ﻜل ﺸﻲﺀ !!!!!‬ ‫ﻭﻴﻌﺘﺒﺭ ﻻﻓﻭﺍﺯﻴﻴﻪ ﺃﻭل ﻤﻥ ﺭﺒﻁ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺤﻤﻭﻀﺔ ﻭﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻟﻠﻤﺭﻜﺒﺎﺕ‪.‬‬ ‫ﻫﻨﺎﻙ ﻋﺩﺓ ﻤﻔﺎﻫﻴﻡ ﻟﻸﺤﻤﺎﺽ ﻭ ﺍﻷﺴﺱ ﻭ ﺃﻫﻤﻬﺎ ‪:‬‬ ‫‪Arrhenius‬‬ ‫‪ -‬ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﺭﻴﻨﻭﺱ‬ ‫‪ -‬ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺒﺭﻭﻨﺸﺘﺩ ـ ﻟﻭﺭﻱ ‪Bronsted – Lowry‬‬ ‫‪Lewis‬‬ ‫‪ -‬ﻤﻔﻬﻭﻡ ﻟﻭﻴﺱ‬

‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬ ‫ﻫﻨﺎﻙ ﻤﻔﻬﻭﻤﺎﻥ ﺁﺨﺭﺍﻥ ﻟﻡ ﻴﻠﻘﻴﺎ ﺍﻹﺠﻤﺎﻉ ﻭ ﻫﻤﺎ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻭﺯﺍﻨﻭﻓﻴﺘﺵ ‪Usanovitch‬‬ ‫‪ -‬ﻤﻔﻬﻭﻡ ﻟﻭﻜﺱ ـ ﻓﻠﻭﺩ ‪Lux – Flood‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺍﻷﺤﻤﺎﺽ ﻭ ﺍﻷﺴﺱ ‪:‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬ ‫ﺃ ـ ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺜﻼﺜﺔ ﺃﻨﺎﺒﻴﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﺘﻴﺏ‪:‬‬ ‫ﺨل ‪ ،‬ﻤﺤﻠﻭل ﻓﻴﺘﺎﻤﻴﻥ ‪ ، C‬ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل ﻓﻲ ﺒﻁﺎﺭﻴﺎﺕ ﺍﻟﺴﻴﺎﺭﺍﺕ ‪.‬‬ ‫ﺜﻡ ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜل ﺃﻨﺒﻭﺏ ﻭﺭﻗﺔ ﻋﺒﺎﺩ ﺍﻟﺸﻤﺱ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﻴﺤﻤﺭ ﻭﺭﻕ ﻋﺒﺎﺩ ﺍﻟﺸﻤﺱ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺎﺒﻴﺏ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ ‪.‬‬ ‫ﺍﻻﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ‪ :‬ﻜل ﻤﺭﻜﺏ ﻴﺤﻭل ﻟﻭﻥ ﻭﺭﻕ ﻋﺒﺎﺩ ﺍﻟﺸﻤﺱ ﺇﻟﻰ ﺍﻷﺤﻤﺭ ﻴﻌﺘﺒﺭ ﺤﻤﻀـﺎ‬ ‫ﺏ ـ ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺜﻼﺜﺔ ﺃﻨﺎﺒﻴﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﺘﻴﺏ ‪:‬‬‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل ﻓﻲ ﺘﺴﺭﻴﺢ ﺍﻟﻘﻨﻭﺍﺕ‪ ،‬ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻀﺎﺩ ﻟﻠﺤﻤﻭﻀﺔ ﺍﻟﻤﻌﻭﻴﺔ ‪ ،‬ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺎﺀ ﺍﻟﺠﻴﺭ ‪.‬‬ ‫ﺜﻡ ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜل ﺃﻨﺒﻭﺏ ﻭﺭﻗﺔ ﻋﺒﺎﺩ ﺍﻟﺸﻤﺱ ‪.‬‬

‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬ ‫ﻴﺯﺭﻕ ﻭﺭﻕ ﻋﺒﺎﺩ ﺍﻟﺸﻤﺱ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺎﺒﻴﺏ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ ‪.‬‬ ‫ﺍﻻﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ‪:‬‬ ‫ﻜل ﻤﺭﻜﺏ ﻴﺤﻭل ﻟﻭﻥ ﻭﺭﻕ ﻋﺒﺎﺩ ﺍﻟﺸﻤﺱ ﺇﻟﻰ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻴﻌﺘﺒﺭ ﺃﺴﺎﺴـﺎ‬ ‫ﺍﻟﻜﻭﺍﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻨﺔ ‪:‬‬‫ﻴﺴﺘﻌﻤل ﻟﻠﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺍﻷﺤﻤﺎﺽ ﻭ ﺍﻷﺴﺱ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺘﺴﻤﻰ ﻜﻭﺍﺸﻑ ﻤﻠﻭﻨﺔ )‪indicateurs colorés‬‬ ‫( ﻭ ﻫﻲ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﻋﻀﻭﻴﺔ ﺘﺄﺨﺫ ﺃﻟﻭﺍﻨﺎ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻤﻊ ﺍﻷﺤﻤﺎﺽ ﻭ ﺃﻟﻭﺍﻨﺎ ﺃﺨﺭﻯ ﻤﻊ ﺍﻷﺴﺱ ‪.‬‬ ‫ﻟﻠﻜﻭﺍﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻨﺔ ﺼﻴﻎ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻤﻌﻘﺩﺓ‪ ،‬ﻭﺘﻭﺠﺩ ﻋﻠﻰ ﺸﻜﻠﻴﻥ ﻤﺨﺘﻠﻔﻴﻥ ﺃﺤﺩﻫﻤﺎ‬ ‫ﺤﻤﻀﻲ ﻭ ﺍﻵﺨﺭ ﺃﺴﺎﺴﻲ ‪.‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪ :‬ﺍﻟﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺤﻤﻀﻴﺔ ﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ) ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺤﻤﺭ (‬ ‫ﺃﻤﺎ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻷﺴﺎﺴﻴﺔ ﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ) ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺼﻔﺭ (‬

‫ﻋﻤﻭﻤﺎ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻜل ﺍﻟﻜﻭﺍﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻨﺔ ﻴﺭﻤﺯ ﺍﺨﺘﺼﺎﺭﺍ ﻟﻠﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺤﻤﻀﻴﺔ ‪HInd‬‬‫) ﺘﻭﺠﺩ ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﺠﺯﻴﺌﻲ ( ﻭﻴﺭﻤﺯ ﻟﺼﻴﻐﺘﻬﺎ ﺍﻷﺴﺎﺴﻴﺔ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ ‪ ) Ind-‬ﺘﻭﺠﺩ ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﺸﺎﺭﺩﻱ ( ‪.‬‬ ‫ﻴﺄﺨﺫ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻥ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﺸﻜل ) ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ( ﺍﻷﻜﺜﺭ ﺘﻭﺍﺠﺩﺍ‪ ،‬ﻭﺃﺤﻴﺎﻨﺎ ﻴﻜﻭﻥ‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻼﻥ ﻤﺘﻜﺎﻓﺌﺎﻥ ﻓﻴﺄﺨﺫ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﻟﻭﻨﺎ ﻭﺴﻁﻴﺎ ‪.‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪ :‬ﺃﺯﺭﻕ ﺍﻟﺒﺭﻭﻤﻭﺘﻴﻤﻭل ‪BBt‬‬ ‫ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻠﺨﻴﺹ ﺍﻟﺒﻌﺽ ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻜﻭﺍﺸﻑ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ‪:‬‬‫ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺴﺎﺴﻲ‬ ‫ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺤﻤﻀﻲ‬ ‫ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻥ‬ ‫ﺃﺼﻔﺭ‬ ‫ﺃﺯﺭﻕ‬ ‫ﺍﻟﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ﺃﺤﻤﺭ‬‫ﻭﺭﺩﻱ ﺒﻨﻔﺴﺠﻲ‬ ‫ﺃﺯﺭﻕ ﺍﻟﺒﺭﻭﻤﻭﺘﻴﻤﻭل ﺃﺼﻔﺭ‬ ‫ﺃﺤﻤﺭ‬ ‫ﻋﺩﻴﻡ ﺍﻟﻠﻭﻥ‬ ‫ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻥ‬ ‫ﺃﺤﻤﺭ ﺍﻟﻤﺜﻴل ﺃﺼﻔﺭ‬

‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬ ‫ﻫﻨﺎﻙ ﺃﻴﻀﺎ ﺍﻟﻌﺩﻴﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﻜﻭﺍﺸﻑ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻴﺔ ﻨﻠﺨﺹ ﺍﻟﺒﻌﺽ ﻤﻨﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ‪:‬‬‫ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺴﺎﺴﻲ‬ ‫ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺤﻤﻀﻲ‬ ‫ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻲ‬ ‫ﺃﺨﻀﺭ‬ ‫ﺃﺤﻤﺭ‬ ‫ﻋﺼﻴﺭ ﺍﻟﻌﻨﺏ‬ ‫ﻭﺭﺩﻱ‬ ‫ﺒﺭﺘﻘﺎﻟﻲ‬ ‫ﻗﺸﺭﺓ ﺘﻔﺎﺡ ﺃﺤﻤﺭ‬ ‫ﻭﺭﺩﻱ‬ ‫ﺒﺼل ﺃﺤﻤﺭ‬ ‫ﻋﺩﻴﻡ ﺍﻟﻠﻭﻥ‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﻟﺩﻴﻨﺎ ﺃﻨﺒﻭﺒﺎ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ‪:‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺍﻷﻭل ﻋﺼﻴﺭ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎل )ﺍﺼﻁﻨﺎﻋﻲ(‪ ،‬ﻭﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻤﻀﺎﺩﺍ‬ ‫ﻟﻠﺤﻤﻭﻀﺔ ﺍﻟﻤﻌﻭﻴﺔ ‪ ،‬ﺜﻡ ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻸﻨﺒﻭﺒﻴﻥ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﻜﺎﺸﻑ ﻤﻠﻭﻥ ﻭ ﻟﻴﻜﻥ ﺍﻟﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ﻓﻨﻼﺤﻅ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬ ‫ﺜﻡ ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻸﻨﺒﻭﺒﻴﻥ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﻜﺎﺸﻑ ﻤﻠﻭﻥ ﻭﻟﻴﻜﻥ ﺍﻟﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ﻓﻨﻼﺤﻅ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺘﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺍﻷﻭل ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺤﻤﺭ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺘﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺼﻔﺭ‪.‬‬ ‫ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬ ‫‪ 2‬ـ ﻨﻀﻴﻑ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﻟﺜﻤﺎﻨﻴﺔ ﻋﻴﻨﺎﺕ ﻤﻥ ﻤﺤﺎﻟﻴل ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﺤﻴﺙ ‪:‬‬ ‫ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ‪ : 1‬ﺒﻪ ﻤﺤﻠﻭل ‪CH3COOH‬‬

‫‪HCl‬‬ ‫ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ‪ : 2‬ﺒﻪ ﻤﺤﻠﻭل‬‫‪H2SO4‬‬ ‫ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ‪ : 3‬ﺒﻪ ﻤﺤﻠﻭل‬ ‫‪KOH‬‬ ‫ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ‪ : 4‬ﺒﻪ ﻤﺤﻠﻭل‬‫‪Na2CO3‬‬ ‫ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ‪ : 5‬ﺒﻪ ﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ‪ : 6‬ﺒﻪ ﻤﺤﻠﻭل‬ ‫‪NH3‬‬ ‫ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ‪ : 7‬ﺒﻪ ﻤﺤﻠﻭل‬‫‪H3PO4‬‬ ‫ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ‪ : 8‬ﺒﻪ ﻤﺤﻠﻭل‬‫‪NaOH‬‬‫ﻤﻥ ﺨﻼل ﻤﺎ ﺴﺒﻕ ﺼﻨﻑ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ﺇﻟﻰ ﺃﺤﻤﺎﺽ ﻭ ﺃﺴﺱ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫‪1‬ـ‬

‫‪ -‬ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺍﻟﺫﻱ ﺒﻪ ﻤﺤﻠﻭل ﻋﺼﻴﺭ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎل ﺃﺨﺫ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺤﻤﺭ ﻋﻨﺩ ﺇﻀﺎﻓﺔ ﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ‪ ،‬ﻤﻤﺎ ﻴﺩل‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﺍﻟﻌﺼﻴﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﻀﻲ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺍﻟﺫﻱ ﺒﻪ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻀﺎﺩ ﻟﻠﺤﻤﻭﻀﺔ ﺍﻟﻤﻌﻭﻴﺔ ﺃﺨﺫ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺼﻔﺭ ﻋﻨﺩ‬ ‫ﺇﻀﺎﻓﺔ ﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻀﺎﺩ ﻟﻠﺤﻤﻭﻀﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﺃﺴﺎﺴﻲ‪.‬‬ ‫‪2‬ـ‬ ‫‪ -‬ﺍﻷﻨﺎﺒﻴﺏ ‪ 7 ، 3 ، 2 ، 1 :‬ﺃﺨﺫﺕ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺤﻤﺭ ﻤﻊ ﺍﻟﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ﻓﻬﻲ ﺃﺤﻤﺎﺽ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻷﻨﺎﺒﻴﺏ ‪ 8 ، 6 ، 5 ، 4 :‬ﺃﺨﺫﺕ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺼﻔﺭ ﻤﻊ ﺍﻟﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ﻓﻬﻲ ﺃﺴﺱ‪.‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﺼﻨﻴﻔﻬﺎ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﺸﻜل ‪:‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﻤﻔﻬﻭﻤﺎ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻭﺍﻷﺴﺎﺱ ﺤﺴﺏ ﺒﺭﻭﻨﺸﺘﺩ‬ ‫ﺠﺎﺀ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻔﻬﻭﻡ ﺒﻌﺩ ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﺴﻭﻴﺩﻱ ‪ ، Svante Arrhenius‬ﻫﺫﺍ ﺍﻷﺨﻴﺭ ﺍﺴﺘﻐل‬ ‫ﺃﺒﺤﺎﺙ ﺍﻟﻌﺎﻟﻡ ‪ Faraday‬ﺤﻭل ﻨﺎﻗﻠﻴﻠﺔ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﻟﻴﺘﻭﺼل ﻷﻭل ﺘﻌﺭﻴﻑ ﻟﻸﺤﻤﺎﺽ‬ ‫ﻭﺍﻷﺴﺱ ﺴﻨﺔ ‪ ، 1887‬ﻭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻨﺹ ﻋﻠﻰ ﺃﻥ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﺤﻤﺽ ‪ :‬ﻤﺭﻜﺏ ﺒﻪ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻭ ﻟﻤﺎ ﻴﺫﻭﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻴﺤﺭﺭ ﺸﺎﺭﺩﺓ ‪H+‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻷﺴﺎﺱ ‪ :‬ﻤﺭﻜﺏ ﺒﻪ ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ‪ OH‬ﻭ ﻟﻤﺎ ﻴﺫﻭﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻴﺤﺭﺭ ﺸﺎﺭﺩﺓ ‪OH-‬‬ ‫ﻟﻜﻥ ﺴﺭﻋﺎﻥ ﻤﺎ ﻅﻬﺭﺕ ﻨﻘﺎﺌﺹ ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻔﻬﻭﻡ ﻭ ﻤﻨﻬﺎ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻫﻨﺎﻙ ﺃﺤﻤﺎﺽ ﻻ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻤﺜل ‪BF3 :‬‬ ‫‪ -‬ﻫﻨﺎﻙ ﺃﺴﺱ ﻻ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ‪ OH‬ﻤﺜل ‪NH3 :‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻨﻁﺒﻕ ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻭﺱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﻓﻘﻁ ﺒﺎﻟﻤﻘﺎﺒل ﻫﻨﺎﻙ ﺍﻟﻌﺩﻴﺩ‬ ‫ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺤﻤﺽ ‪ -‬ﺃﺴﺎﺱ ﺘﺘﻡ ﻓﻲ ﻏﻴﺎﺏ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪.‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪:‬‬

‫ﺇﻥ ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺒﺭﻭﻨﺸﺘﺩ ـ ﻟﻭﺭﻱ ﻋﺭﻑ ﺍﻟﻨﻭﺭ ﺒﻌﺩ ﺘﻁﻭﺭ ﺍﻟﻤﻌﺎﺭﻑ ﺤﻭل ﺒﻨﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺤﻴﺙ ﺃﺘﺎﺤﺕ ﺃﺒﺤﺎﺙ ﻜل‬‫ﻤﻥ ﺍﻟﺩﻨﻤﺎﺭﻜﻲ ﻴﻭﻫﺎﻥ ﺒﺭﻭﻨﺸﺘﺩ ) ‪ ( Johannes Bronsted‬ﻭﺍﻟﺒﺭﻴﻁﺎﻨﻲ ﺘﻭﻤﺎﺱ ﻟﻭﺭﻱ ) ‪Thomas‬‬ ‫‪ ( Lowry‬ﻋﻠﻰ ﺤﺩﺍ ﻤﻥ ﺘﺤﺩﻴﺩ ﻤﻔﻬﻭﻡ ﻴﻌﺎﻟﺞ ﻨﻘﺎﺌﺹ ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﺭﻴﻨﻭﺱ ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ‪ 1‬ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺤﺴﺏ ﺒﺭﻭﻨﺸﺘﺩ ‪:‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃﻥ ﺍﺭﻴﻨﻭﺱ ﻴﻌﺭﻑ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻋﻠﻰ ﺃﻨﻪ ﻤﺤﺭﺭ ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪H+‬‬ ‫ﺃﻱ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺤﻤﺭ ﻟﻠﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ﻨﺎﺠﻡ ﻋﻥ ﻭﺠﻭﺩ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪H+‬‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﻭﺍﻗﻊ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ H+‬ﻻ ﺘﻭﺠﺩ ﺤﺭﺓ ﻭ ﺇﻨﻤﺎ ﻤﺭﺘﺒﻁﺔ ﻤﻊ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻤﺸﻜﻠﺔ ﺒﺫﻟﻙ‬ ‫ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻨﻴﻭﻡ ‪H3O+‬‬ ‫ﺤﺎﻭل ﺍﻻﺴﺘﻔﺎﺩﺓ ﻤﻥ ﺫﻟﻙ ﻓﻲ ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺒﺭﻭﻨﺸﺘﺩ ﻟﻠﺤﻤﺽ ﺒﺈﺠﺭﺍﺀ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪ : 1‬ﻨﺤﻀﺭ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻤﻤﺩﺩﺍ ﻟﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺒﺈﺫﺍﺒﺔ ﻗﻠﻴﻼ ﻤﻥ ﻏﺎﺯ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ) ‪( HCl‬‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪.‬‬

‫ﻨﻀﻊ ﻋﻴﻨﺘﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺤﻀﺭ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺒﻲ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﺜﻡ ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻸﻨﺒﻭﺏ ﺍﻷﻭل ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﻜﺎﺸﻑ‬ ‫ﺍﻟﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ﻭﻟﻸﻨﺒﻭﺏ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﻜﺎﺸﻑ ﺃﺯﺭﻕ ﺍﻟﺒﺭﻭﻤﻭﺘﻴﻤﻭل ‪ ،‬ﻓﻨﻼﺤﻅ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬

‫‪ -‬ﺒﺈﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ﺃﺨﺫﺕ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺤﻤﺭ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺒﺈﻀﺎﻓﺔ ﺃﺯﺭﻕ ﺍﻟﺒﺭﻭﻤﻭﺘﻴﻤﻭل ﺃﺨﺫﺕ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺼﻔﺭ‪.‬‬ ‫ﻭﻫﺫﺍ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺘﻭﺍﺠﺩ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ H+‬ﺃﻱ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪. H3O+‬‬ ‫ﻓﻤﻥ ﺃﻴﻥ ﺃﺘﺕ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ؟؟؟‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ‪ :‬ﻋﻨﺩ ﺇﺫﺍﺒﺔ ﻏﺎﺯ ‪ HCl‬ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﺈﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ‪ HCl‬ﻓﻘﺩﺕ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪H+‬‬ ‫ﻟﻔﺎﺌﺩﺓ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ H2O‬ﻭ ﺘﺸﻜﻠﺕ ﺒﺫﻟﻙ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻨﻴﻭﻡ ‪ H3O+‬ﺍﻟﻤﺴﺅﻭﻟﺔﻋﻥ ﺘﻠﻭﻴﻥ ﺍﻟﻜﺎﺸﻔﻴﻥ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪: 2‬‬‫ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ ﻤﺎﺩﺓ ﺒﻠﻭﺭﻴﺔ ﺒﻴﻀﺎﺀ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﻭﻫﻭ ﻤﺭﻜﺏ ﺸﺎﺭﺩﻱ ﻤﺅﻟﻑ ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ ‪ NH4+‬ﻭ‬ ‫ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ‪. Cl-‬‬ ‫ﻨﺤﻀﺭ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻟﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ ﺒﺈﺫﺍﺒﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻨﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪.‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻋﻴﻨﺘﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺤﻀﺭ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺒﻲ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﺜﻡ ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻸﻨﺒﻭﺏ ﺍﻷﻭل ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﻜﺎﺸﻑ‪3‬‬ ‫ﺍﻟﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ﻭ ﻟﻸﻨﺒﻭﺏ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﻜﺎﺸﻑ ﺃﺯﺭﻕ ﺍﻟﺒﺭﻭﻤﻭﺘﻴﻤﻭل ‪ ،‬ﻓﻨﻼﺤﻅ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬

‫‪ -‬ﺒﺈﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ﺃﺨﺫﺕ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺤﻤﺭ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺒﺈﻀﺎﻓﺔ ﺃﺯﺭﻕ ﺍﻟﺒﺭﻭﻤﻭﺘﻴﻤﻭل ﺃﺨﺫﺕ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺼﻔﺭ‪.‬‬ ‫ﻭﻫﺫﺍ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺘﻭﺍﺠﺩ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ H+‬ﺃﻱ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪. H3O+‬‬ ‫ﻓﻤﻥ ﺃﻴﻥ ﺃﺘﺕ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ؟؟؟‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ‪:‬‬‫ﻋﻨﺩ ﺇﺫﺍﺒﺔ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﺈﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ ‪ NH4+‬ﻓﻘﺩﺕ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ H+‬ﻟﻔﺎﺌﺩﺓ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫‪ H2O‬ﻭﺘﺸﻜﻠﺕ ﺒﺫﻟﻙ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻨﻴﻭﻡ ‪ H3O+‬ﺍﻟﻤﺴﺅﻭﻟﺔﻋﻥ ﺘﻠﻭﻴﻥ ﺍﻟﻜﺎﺸﻔﻴﻥ ‪.‬‬ ‫ﺇﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ‪ Cl-‬ﻟﻡ ﺘﺸﺎﺭﻙ ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪ : 3‬ﻨﻜﺭﺭ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ﻤﻊ ﻤﺤﻠﻭل ﻟﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ‪H2SO4‬‬ ‫ﻤﻤﺎ ﺴﺒﻕ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﻘﻭل ﺃﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ‪ H2SO4‬ﻓﻘﺩﺕ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ H+‬ﻟﻔﺎﺌﺩﺓ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭ ﻴﺘﺸﻜل ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻨﻴﻭﻡ ‪. H3O+‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺠﺯﻱﺀ ‪ H2SO4‬ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺫﺭﺘﻲ ‪ H‬ﻭﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻓﺈﻨﻪ ﻴﻔﻘﺩ ﺸﺎﺭﺩﺘﻲ ‪ H+‬ﻟﻔﺎﺌﺩﺓ ﺠﺯﻴﺌﻴﻥ ﻤﻥ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬

‫ﺍﻻﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ‪ :‬ﻤﻥ ﺨﻼل ﻫﺎﺘﻪ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﺨﻼﺹ ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺒﺭﻭﻨﺸﺘﺩ ﻟﻸﺤﻤﺎﺽ‬ ‫ﺍﻟﺤﻤﺽ ‪:‬‬ ‫‪ 2‬ـ ‪ 2‬ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻷﺴﺎﺱ ﺤﺴﺏ ﺒﺭﻭﻨﺸﺘﺩ ‪:‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺒﺄﻥ ﺍﺭﻫﻴﻨﻴﻭﺱ ﻴﻌﺭﻑ ﺍﻷﺴﺎﺱ ﻋﻠﻰ ﺃﻨﻪ ﻤﺤﺭﺭ ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ‪ OH-‬ﺃﻱ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺼﻔﺭ ﻟﻠﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ﻨﺎﺠﻡ ﻋﻥ ﻭﺠﻭﺩ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪OH-‬‬ ‫ﻴﻤﻜﻨﻨﺎ ﺍﻻﺴﺘﻔﺎﺩﺓ ﻤﻥ ﺫﻟﻙ ﻓﻲ ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺒﺭﻭﻨﺸﺘﺩ ﻟﻸﺴﺎﺱ ﻭ ﺫﻟﻙ ﻤﻥ ﺨﻼل ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪ : 1‬ﻭﻋﺎﺀ ﺯﺠﺎﺠﻲ ﺒﻪ ﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ‪ ،‬ﻨﺘﺭﻙ ﺍﻷﺒﺨﺭﺓ ﺍﻟﻤﺘﺼﺎﻋﺩﺓ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺭﻜﺯﻟﻠﻨﺸﺎﺩﺭ‬ ‫ﺘﻼﻤﺱ ﺴﻁﺢ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ‪ ،‬ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﻴﺘﺤﻭل ﺘﺩﺭﻴﺠﻴﺎ ﺇﻟﻰ ﺍﻷﺼﻔﺭ ‪.‬‬



‫ﻤﺎ ﺍﻟﺫﻱ ﺠﻌل ﺍﻟﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ﻴﺄﺨﺫ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺼﻔﺭ ؟؟؟‬‫ﺇﻨﻨﺎ ﻨﻌﻠﻡ ﺒﺄﻥ ﺍﻟﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ﻴﺄﺨﺫ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺼﻔﺭ ﺤﺴﺏ ﺍﺭﻫﻴﻨﻴﻭﺱ ﻭﻫﺫﺍ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺘﻭﺍﺠﺩ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ‬ ‫‪ ، OH-‬ﻓﻤﻥ ﺃﻴﻥ ﺃﺘﺕ ﻫﺫﻩ ﺍﻷﺨﻴﺭﺓ ؟؟‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ‪:‬‬‫ﺇﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ ‪ NH3‬ﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ )‪ NH4+(aq‬ﻭﻫﺫﺍ ﺒﺎﻜﺘﺴﺎﺒﻬﺎ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪H+‬‬‫ﻤﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭ ﺘﺘﺤﻭل ﻫﺫﻩ ﺍﻷﺨﻴﺭﺓ ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ OH-(aq‬ﻭﻴﻤﻜﻥ ﻨﻤﺫﺠﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺒﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪: 2‬‬‫ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻤﺎﺩﺓ ﺼﻠﺒﺔ ﺒﻴﻀﺎﺀ ﺍﻟﻠﻭﻥ‪ ،‬ﻭﻫﻭ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﻤﺭﻜﺏ ﺸﺎﺭﺩﻱ ﻤﺅﻟﻑ ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫‪ Na+‬ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻷﻜﺴﻴﺩ ‪. O2-‬‬ ‫ﻨﺤﻀﺭ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻟﻸﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺒﺈﺫﺍﺒﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻨﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪.‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻋﻴﻨﺘﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺤﻀﺭ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺒﻲ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﺜﻡ ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻸﻨﺒﻭﺏ ﺍﻷﻭل ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﻜﺎﺸﻑ‬ ‫ﺍﻟﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ﻭﻟﻸﻨﺒﻭﺏ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﻜﺎﺸﻑ ﺃﺯﺭﻕ ﺍﻟﺒﺭﻭﻤﻭﺘﻴﻤﻭل ‪ ،‬ﻓﻨﻼﺤﻅ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬



‫‪ -‬ﺒﺈﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﻬﻠﻴﺎﻨﺘﻴﻥ ﺃﺨﺫﺕ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺼﻔﺭ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺒﺈﻀﺎﻓﺔ ﺃﺯﺭﻕ ﺍﻟﺒﺭﻭﻤﻭﺘﻴﻤﻭل ﺃﺨﺫﺕ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ‪.‬‬ ‫ﻭﻫﺫﺍ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺘﻭﺍﺠﺩ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪. OH-‬‬ ‫ﻜﻴﻑ ﺘﻔﺴﺭ ﺫﻟﻙ ؟؟‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ‪:‬‬‫ﺇﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻷﻜﺴﻴﺩ ‪ O2-‬ﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ )‪ OH-(aq‬ﺒﺎﻜﺘﺴﺎﺒﻬﺎ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ H+‬ﻤﻥ‬‫ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭﻫﺫﻩ ﺍﻷﺨﻴﺭﺓ ﺘﺘﺤﻭل ﺃﻴﻀﺎ ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺒﻴﻨﻤﺎ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻻ ﺘﺸﺎﺭﻙ ﻓﻲ‬ ‫ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل‪.‬‬ ‫ﻭﻴﻨﻤﺫﺝ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺒﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﺍﻻﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ‪:‬‬ ‫ﻤﻥ ﺨﻼل ﻫﺎﺘﻪ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﺨﻼﺹ ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺒﺭﻭﻨﺸﺘﺩ ﻟﻸﺴﺱ ﺍﻷﺴﺎﺱ ‪:‬‬

‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﻴﻁﻠﻕ ﺍﺴﻡ ﺒﺭﻭﺘﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ ‪ ، H+‬ﻷﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻷﺨﻴﺭﺓ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﺫﺭﺓ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ) ﻓﻲ‬ ‫ﻨﻭﺍﺘﻬﺎ ﺒﺭﻭﺘﻭﻥ ﻓﻘﻁ ( ﻓﻘﺩﺕ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻬﺎ ‪.‬‬‫ﻨﻀﻴﻑ ﺤﺠﻭﻡ‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﻓﻲ ﺜﻼﺜﺔ ﻜﺅﻭﺱ ﺒﻬﺎ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺃﺯﺭﻕ ﺍﻟﺒﺭﻭﻤﻭﺘﻴﻤﻭل ) ﺍﺨﺘﺼﺎﺭﺍ ﻨﻜﺘﺏ ‪( BBt‬‬ ‫ﻤﺘﺴﺎﻭﻴﺔ ﻤﻥ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺤﻠﻭل ﺒﺭﻭﻡ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ ) ‪( NH4+ , Br -‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ) ‪( Na+ , Cl-‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ ) ‪( NH4+ , Cl -‬‬ ‫ﻓﻨﻼﺤﻅ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﻓﻲ ﺜﻼﺜﺔ ﻜﺅﻭﺱ ﺃﺨﺭﻯ ﺒﻬﺎ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ‪ BBt‬ﻨﻀﻴﻑ ﺤﺠﻭﻡ ﻤﺘﺴﺎﻭﻴﺔ ﻤﻥ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺤﻠﻭل ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ) ‪( 2 Na+ , O2 -‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ) ‪( Na+ , Cl-‬‬

‫‪ -‬ﻤﺤﻠﻭل ﺃﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻭﻡ ) ‪( Ca2+ , O2 -‬‬ ‫ﻓﻨﻼﺤﻅ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬ ‫ﻟﻤﺎﺫﺍ ﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺄﺴﻴﻥ ‪ 3 ، 1‬ﻓﻘﻁ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺘﻴﻥ ؟‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻜل ﻤﺯﻴﺞ ﻭﺠﺩﺕ ﻓﻴﻪ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ NH4+‬ﺃﺨﺫ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺼﻔﺭ ﻓﻲ ﻭﺠﻭﺩ ﻜﺎﺸﻑ ‪، BBt‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﻘﻭل ﺃﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ NH4+‬ﻫﻲ ﺍﻟﻤﺴﺅﻭﻟﺔ ﻋﻥ ﺘﻐﻴﺭ‬ ‫ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺩﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﺤﺩﻭﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺃﻤﺎ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Cl-‬ﻭ – ‪ Br‬ﻭ ‪ Na+‬ﻓﻬﻲ ﻻ ﺘﺸﺎﺭﻙ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻭ ﺍﻟﺫﻱ ﻟﺨﺹ ﺴﺎﺒﻘﺎ ﺒﺎﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬‫‪ 2‬ـ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺃﻴﻀﺎ ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻜل ﻤﺯﻴﺞ ﻭﺠﺩﺕ ﻓﻴﻪ ﺸﻭﺍﺭﺩ – ‪ O2‬ﻴﺄﺨﺫ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻓﻲ‬‫ﻭﺠﻭﺩ ﻜﺎﺸﻑ ‪ ، BBt‬ﺇﺫﻥ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﻘﻭل ﺃﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ – ‪ O2‬ﻫﻲ ﺍﻟﻤﺴﺅﻭﻟﺔ ﻋﻥ ﺘﻐﻴﺭ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺩﻻﻟﺔ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺤﺩﻭﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺃﻤﺎ‬ ‫ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Na+‬ﻭ ‪ Cl-‬ﻭ ‪ Ca2+‬ﻓﻬﻲ ﻻ ﺘﺸﺎﺭﻙ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻭ ﺍﻟﺫﻱ‬ ‫ﻟﺨﺹ ﺴﺎﺒﻘﺎ ﺒﺎﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬

‫‪ 3‬ـ ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﺃﺴﺎﺱ‪/‬ﺤﻤﺽ ) ‪( couple acide / base‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪: 1‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﻟﺩﻴﻨﺎ ﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻥ ‪ ،‬ﺃﺘﻤﻡ ﺍﻟﺸﻜل ﺒﻭﻀﻊ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﻨﺎﺴﺒﺔ ‪:‬‬‫‪ 2‬ـ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﺒﻪ ﺤﺠﻡ ﻤﻌﻴﻥ ﻤﻥ ﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻥ ﺒﺸﻜﻠﻪ ﺍﻷﺴﺎﺴﻲ‬‫)ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ( ﺃﻱ ‪ Ind-‬ﻫﻲ ﺍﻷﻜﺜﺭ ﺘﻭﺍﺠﺩﺍ ‪ ،‬ﻨﻀﻴﻑ ﻗﻁﺭﺓ ﻗﻁﺭﺓ ﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل ‪ CH3COOH‬ﻭ ﻨﺘﺎﺒﻊ ﺘﻐﻴﺭ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ) ﺃﻨﻅﺭ ﺍﻟﺸﻜل ( ‪.‬‬