دروس مادة الفيزياء للفصل الثاني شعبة علوم تجريبية سنة ثانية ثانوي

‫ﺨﻼل ﻤﺘﺎﺒﻌﺘﻨﺎ ﻟﺘﻐﻴﺭ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻷﺨﻴﺭ ﻴﺯﻭل ﺘﺩﺭﻴﺠﻴﺎ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ‪:‬‬ ‫¾ ﻥ ﺘﻐﻴﺭ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺤﺩﻭﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪ ،‬ﻤﺎ ﻫﻭ ؟‬ ‫¾ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺘﻨﻤﺫﺝ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪.‬‬ ‫¾ ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﻠﺼﺔ ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ؟‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻔﺤﺔ ـ ‪ 9‬ـ ‪:‬‬ ‫) ‪ ( 1‬ﻫﻭ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻥ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺘﻪ ﺍﻷﺴﺎﺴﻴﺔ‬ ‫) ‪ ( 3‬ﻫﻭ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻥ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺘﻪ ﺍﻟﺤﻤﻀﻴﺔ‬ ‫ﺇﺫﻥ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻻﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ﺃﻥ ) ‪ ( 2‬ﻫﻭ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻭﺴﻁﻲ ﻟﻠﻔﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻥ ‪.‬‬

‫‪2‬ـ‬ ‫¾ ﻤﻥ ﺨﻼل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻻﺤﻅﻨﺎ ﺘﺤﻭل ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻤﻥ ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ﺇﻟﻰ‬‫ﻋﺩﻴﻡ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺘﺩﺭﻴﺠﻴﺎ ﺩﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﺤﺩﻭﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺇﻟﻰ ﻨﻭﺍﺘﺞ ﻭ ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﺸﻜل‬‫ﺍﻷﺴﺎﺴﻲ ‪ Ind-‬ﻟﻠﻜﺎﺸﻑ ﺫﻭ ﻟﻭﻥ ﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ﻭﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﺤﻤﻀﻲ ‪ HInd‬ﻟﻠﻜﺎﺸﻑ ﻋﺩﻴﻡ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺇﺫﻥ‬ ‫ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﻘﻭل ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻨﺘﻘل ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻷﺴﺎﺴﻴﺔ ‪ Ind-‬ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺤﻤﻀﻴﺔ ‪HInd‬‬ ‫ﺃﻱ ﺃﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ) ‪ Ind-( aq‬ﺍﻜﺘﺴﺒﺕ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ H+‬ﻭ ﺘﺤﻭﻟﺕ ﺇﻟﻰ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ) ‪HInd( aq‬‬ ‫¾ ﺇﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﺘﻡ ﺒﻴﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ) ‪ Ind-( aq‬ﻭ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ) ‪CH3COOH( aq‬‬ ‫ﻭ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺨﺘﺼﺎﺭﻩ ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬ ‫¾ ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﻤﻥ ﺨﻼل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل‬ ‫ﻭ ﺤﺴﺏ ﺒﺭﻭﻨﺸﺘﺩ ‪:‬‬ ‫™ ﻤﺤﻠﻭل ‪ CH3COOH‬ﻴﻌﺘﺒﺭ ﺤﻤﻀﺎ ﻷﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎﺘﻪ ﻓﻘﺩﺕ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪H+‬‬ ‫™ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Ind-‬ﺘﻌﺘﺒﺭ ﺃﺴﺎﺴﺎ ﻷﻨﻬﺎ ﺍﻜﺘﺴﺒﺕ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪H+‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪: 2‬‬ ‫ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﺒﻪ ﺤﺠﻡ ﻤﻌﻴﻥ ﻤﻥ ﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻥ ﺒﺸﻜﻠﻪ‬‫ﺍﻟﺤﻤﻀﻲ )ﻋﺩﻴﻡ ﺍﻟﻠﻭﻥ( ﺃﻱ ‪ HInd‬ﻫﻲ ﺍﻷﻜﺜﺭ ﺘﻭﺍﺠﺩﺍ ‪ ،‬ﻨﻀﻴﻑ ﻗﻁﺭﺓ ﻗﻁﺭﺓ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ ‪NH3( aq‬‬ ‫) ﻭ ﻨﺘﺎﺒﻊ ﺘﻐﻴﺭ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ) ﺃﻨﻅﺭ ﺍﻟﺸﻜل (‬

‫ﺨﻼل ﻤﺘﺎﺒﻌﺘﻨﺎ ﻟﺘﻐﻴﺭ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻷﺨﻴﺭ ﻴﺘﺤﻭل ﺘﺩﺭﻴﺠﻴﺎ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ ﻴﺼﺒﺢ ﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺎ ﺤﺴﺏ‬ ‫ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪ 9‬ﺤﺎﻭل ﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ‪،‬‬ ‫‪ 9‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻨﻤﺫﺝ ﺒﻬﺎ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪.‬‬ ‫‪ 9‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﻠﺼﺔ ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ؟‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫‪ 9‬ﺇﻥ ﺘﺤﻭل ﺍﻟﻠﻭﻥ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺤﺩﻭﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺇﻟﻰ ﻨﻭﺍﺘﺞ‬ ‫ﻭ ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﺤﻤﻀﻲ ‪ HInd‬ﻟﻠﻜﺎﺸﻑ ﻋﺩﻴﻡ ﺍﻟﻠﻭﻥ‬ ‫ﻭ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻷﺴﺎﺴﻲ ‪ Ind-‬ﻟﻠﻜﺎﺸﻑ ﺫﻭ ﻟﻭﻥ ﺒﻨﻔﺴﺠﻲ‬ ‫ﻴﻤﻜﻨﻨﺎ ﺍﻟﻘﻭل ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻨﺘﻘل ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺤﻤﻀﻴﺔ ‪ HInd‬ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻷﺴﺎﺴﻴﺔ ‪Ind-‬‬ ‫ﺃﻱ ﺃﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ) ‪ HInd( aq‬ﻓﻘﺩﺕ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ H+‬ﻭﺘﺤﻭﻟﺕ ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ) ‪Ind-( aq‬‬ ‫‪ 9‬ﺇﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﺘﻡ ﺒﻴﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ) ‪ HInd( aq‬ﻭﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ) ‪NH3( aq‬‬ ‫ﻭ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺨﺘﺼﺎﺭﻩ ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬ ‫‪ 9‬ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﻤﻥ ﺨﻼل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل‬ ‫ﻭ ﺤﺴﺏ ﺒﺭﻭﻨﺸﺘﺩ ‪:‬‬ ‫• ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ‪ HInd‬ﺘﻌﺘﺒﺭ ﺤﻤﻀﺎ ﻷﻨﻬﺎ ﻓﻘﺩﺕ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪H+‬‬ ‫• ﻤﺤﻠﻭل ‪ NH3‬ﻴﻌﺘﺒﺭ ﺃﺴﺎﺴﺎ ﻷﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎﺘﻪ ﺍﻜﺘﺴﺒﺕ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪H+‬‬ ‫ﺇﻥ ﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻥ ‪:‬‬

‫ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪1‬‬‫ﻤﺭ ﻤﻥ ) ‪ Ind-( aq‬ﺇﻟﻰ ) ‪ HInd( aq‬وﻓﻖ ‪:‬‬ ‫ﻭ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪2‬‬‫ﻤﺭ ﻤﻥ ) ‪ HInd( aq‬ﺇﻟﻰ ) ‪ Ind-( aq‬ﻭﻓﻕ ‪:‬‬ ‫ﻨﻘﻭل ﺃﻥ ) ‪ HInd( aq‬ﻭ ) ‪ Ind-( aq‬ﺘﺸﻜل ﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﺘﺴﻤﻰ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ )ﺃﺴﺎﺱ ‪ /‬ﺤﻤﺽ(‬‫ﺃﻱ )) ‪ ( HInd( aq ) / Ind-( aq‬ﺤﻴﺙ ) ‪ Ind-( aq‬ﻫﻲ ﺍﻷﺴﺎﺱ ﺍﻟﻤﺭﺍﻓﻕ ﻟﻠﺤﻤﺽ ) ‪HInd( aq‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﺒﺈﻤﻜﺎﻥ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﺭﻭﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺇﻟﻰ ﺍﻷﺴﺎﺱ ﻭ ﺍﻟﻌﻜﺱ ﺼﺤﻴﺢ ﺤﺴﺏ ‪:‬‬ ‫ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﺴﻤﻰ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ‪.‬‬‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﻋﺎﺩﺓ ﻤﺎ ﻴﺭﻤﺯ ﻟﻠﺤﻤﺽ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ ‪ HA‬ﻭ ﻟﻸﺴﺎﺱ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ ‪B‬‬ ‫ﺘﻌﻤﻴﻡ ‪:‬‬‫ﻟﻜل ﺤﻤﺽ ‪ HA‬ﺃﺴﺎﺱ ﻤﺭﺍﻓﻕ ‪ A-‬ﻭ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ) ﺃﺴﺎﺱ ‪ /‬ﺤﻤﺽ ( ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻫﻲ ‪) :‬‬ ‫•‬ ‫‪( HA / A-‬‬ ‫•‬ ‫ﻟﻜل ﺃﺴﺎﺱ ‪ B‬ﺤﻤﺽ ﻤﺭﺍﻓﻕ ‪ BH+‬ﻭ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ) ﺃﺴﺎﺱ ‪ /‬ﺤﻤﺽ (‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻫﻲ ‪( BH+ / B ) :‬‬

‫ﻤﺜﺎل ‪ :‬ﻟﺘﻜﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬ ‫ﻜل ﺠﺯﻴﺊ ‪ CH3COOH‬ﻴﻔﻘﺩ ﺸﺎﺭﺩﺓ ‪ H+‬ﻟﻴﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ ‪CH3COO -‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻫﻭ ‪ :‬ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ‪CH3COOH‬‬ ‫ﻭﺍﻷﺴﺎﺱ ﺍﻟﻤﺭﺍﻓﻕ ﻫﻭ ‪ :‬ﺸﻭﺍﺭﺩ – ‪CH3COO‬‬ ‫ﻭﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ) ﺃﺴﺎﺱ ‪ /‬ﺤﻤﺽ ( ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻫﻲ ‪( CH3COOH / CH3COO -) :‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ ‪ :‬ﺃﻜﻤل ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ‬ ‫ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺤﻤﺽ‬ ‫ﺍﻷﺴﺎﺱ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ‬‫)ﺃﺴﺎﺱ‪/‬ﺤﻤﺽ(‬ ‫ﺍﻟﻤﺭﺍﻓﻕ‬ ‫ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ‬‫)‪( HCl /Cl -‬‬‫)‪(NH4+/NH3‬‬ ‫؟؟‬ ‫؟‬ ‫؟‬ ‫‪ NH3‬؟‬ ‫؟‬‫)‪( H2O/OH -‬‬ ‫؟؟‬ ‫‪H3O+ = H2O + H+‬‬ ‫؟‬ ‫؟ ‪H2O‬‬ ‫؟‬ ‫؟؟‬ ‫‪HCO3 - = CO3 2 - + H +‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫ﺍﻋﺘﻤﺎﺩﺍ ﻋﻠﻰ ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ )ﺃﺴﺎﺱ ‪ /‬ﺤﻤﺽ( ﻭﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ‬ ‫ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺤﻤﺽ‬ ‫ﺍﻷﺴﺎﺱ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺭﺍﻓﻕ‬ ‫ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ‬‫)ﺃﺴﺎﺱ‪/‬ﺤﻤﺽ(‬ ‫‪HCl‬‬ ‫‪HCl = Cl - + H +‬‬‫)‪( HCl / Cl -‬‬ ‫‪NH4+‬‬ ‫‪Cl -‬‬‫)‪(NH4+ / NH3‬‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫‪NH4+ = NH3 + H +‬‬‫)‪( H3O+ / H2O‬‬ ‫‪NH3‬‬ ‫‪H3O+ = H2O + H+‬‬ ‫‪H2O‬‬

‫)‪( H2O / OH -‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪OH -‬‬ ‫‪H2O = OH - + H+‬‬‫)‪( HCO3 - / CO32 -‬‬ ‫‪HCO3 -‬‬ ‫‪CO32 -‬‬ ‫‪HCO3 - = CO3 2 - + H+‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻕ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ﻻﺤﻅﻨﺎ ﺃﻥ ﺠﺯﻱﺀ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻟﻌﺏ ﺩﻭﺭ ﺍﻷﺴﺎﺱ‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ )‪ ( H3O+ / H2O‬ﻭ ﻟﻌﺏ ﺩﻭﺭ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻓﻲ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ )‪( H2O / OH -‬‬ ‫ﻓﺎﻟﻤﺎﺀ ﻴﻜﺘﺴﺏ ‪ H +‬ﻓﻲ ﻭﺠﻭﺩ ﺤﻤﺽ ﻭ ﻴﻔﻘﺩ ‪ H +‬ﻓﻲ ﻭﺠﻭﺩ ﺃﺴﺎﺱ‬ ‫ﻨﺴﻤﻲ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺴﻠﻙ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺴﻠﻭﻙ \" ﺃﺠﺴﺎﻡ ﻤﺘﺫﺒﺫﺒﺔ \" ‪Ampholytes‬‬‫ﻤﺜﺎل ‪ :‬ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ HCO3 - , HPO42 - , H2PO4 -‬ﻫﻲ ﺃﺠﺴﺎﻡ ﻤﺘﺫﺒﺫﺒﺔ‬ ‫‪ 4‬ـ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ‪:‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪ :‬ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﻨﻀﻊ ﻗﻠﻴﻼ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﻤﻭﻨﻴﻭﻡ ﻭ ﻨﻀﻴﻑ‬ ‫ﻟﻬﺎ ﺤﺠﻡ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ‪.‬‬ ‫ﻨﺴﺨﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺒﻠﻁﻑ ﻭ ﻨﻘﺭﺏ ﻤﻥ ﻓﻭﻫﺔ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﻭﺭﻗﺔ ﻋﺒﺎﺩ ﺍﻟﺸﻤﺱ ﻓﻨﻼﺤﻅ‬ ‫ﺘﺼﺎﻋﺩ ﻏﺎﺯ ﻴﻠﻭﻥ ﻭﺭﻗﺔ ﻋﺒﺎﺩ ﺍﻟﺸﻤﺱ ﺒﺎﻷﺯﺭﻕ ‪.‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﻤﺎ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻕ؟‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﺸﺭﺡ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ‬ ‫‪ 3‬ـ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻨﻤﺫﺝ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﻭﺭﻗﺔ ﻋﺒﺎﺩ ﺍﻟﺸﻤﺱ ﺘﻠﻭﻨﺕ ﺒﺎﻷﺯﺭﻕ ﺇﺫﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻕ ﻴﻌﺘﺒﺭ ﺃﺴﺎﺱ‬‫‪ 2‬ـ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻻﻨﺘﺒﺎﻩ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻕ ﻫﻭ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ ‪ NH3‬ﺒﻔﻌل ﺭﺍﺌﺤﺘﻪ ﺍﻟﻤﻤﻴﺯﺓ ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﻤﻜﻥ‬ ‫ﺍﻻﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ﺃﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Na+(aq) , Cl-(aq‬ﻻ ﺘﺴﺎﻫﻡ‬

‫‪OH‬‬ ‫–‬ ‫ﻭ‬ ‫)‪NH4+(aq‬‬ ‫ﻓﺎﻟﻨﺸﺎﺩﺭ ﻨﺎﺘﺞ ﻋﻥ ﺘﻔﺎﻋل‬ ‫ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪،‬‬ ‫)‪(aq‬‬‫‪ 3‬ـ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ NH4+(aq‬ﺘﻔﻘﺩ ‪ H+‬ﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﺇﻟﻰ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ )‪NH3(aq‬‬ ‫ﺃﻱ ﺃﻥ )‪ NH4+(aq‬ﺤﻤﺽ ﻭ )‪ NH3(aq‬ﺃﺴﺎﺴﻪ ﺍﻟﻤﺭﺍﻓﻕ ‪.‬‬ ‫ﻓﻨﻜﺘﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ‪:‬‬ ‫ﻭﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ) ﺃﺴﺎﺱ ‪ /‬ﺤﻤﺽ ( ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻫﻲ ‪( NH4+ / NH3 ) :‬‬‫)‪H2O(ℓ‬‬ ‫ﻤﺘﺤﻭﻟﺔ ﺇﻟﻰ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ‬ ‫‪H+‬‬ ‫ﺘﻜﺘﺴﺏ‬ ‫‪OH‬‬ ‫–‬ ‫ﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫¾‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫ﺤﻤﻀﻪ ﺍﻟﻤﺭﺍﻓﻕ ‪.‬‬ ‫ﻭ )‪H2O(ℓ‬‬ ‫ﺃﺴﺎﺱ‬ ‫‪OH‬‬ ‫–‬ ‫ﺃﻱ ﺃﻥ‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫ﻓﻨﻜﺘﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﻭﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ) ﺃﺴﺎﺱ ‪ /‬ﺤﻤﺽ ( ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻫﻲ ‪( H2O / OH - ) :‬‬‫ﺒﺠﻤﻊ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻴﻥ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺘﻴﻥ ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺠﺔ ﻟﻠﺘﺤﻭل‬

‫ﻨﻼﺤﻅ ﻤﻥ ﺨﻼل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺃﻨﻪ ‪:‬‬ ‫ﺤﺩﺙ ﺘﺒﺎﺩل ﻟـ ‪ H+‬ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺘﻴﻥ ) ﺃﺴﺎﺱ ‪ /‬ﺤﻤﺽ (‬ ‫ﻴﺴﻤﻰ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻨﻭﻉ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ‪ :‬ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ‬ ‫ﺘﻌﺭﻴـــﻑ‬ ‫ﺇﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ﻫﻭ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﺘﻡ ﺨﻼﻟﻪ ﺘﺒﺎﺩل ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ H+‬ﺒﻴﻥ ﺜﻨﺎﺌﻴﺘﻴﻥ ) ﺃﺴﺎﺱ ‪1‬‬ ‫‪ /‬ﺤﻤﺽ ‪ ( 1‬ﻭ ) ﺃﺴﺎﺱ ‪ / 2‬ﺤﻤﺽ ‪ ( 2‬ﺤﻴﺙ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ H+‬ﻟﺤﻤﺽ ﺇﺤﺩﻯ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺘﻴﻥ ﺘﻨﺘﻘل ﺇﻟﻰ‬ ‫ﺃﺴﺎﺱ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﺍﻷﺨﺭﻯ ﻭ ﻴﻨﺘﺞ ﺃﺴﺎﺱ ﻭ ﺤﻤﺽ ﻤﺭﺍﻓﻘﻴﻥ ‪.‬‬‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻫﻭ ﺘﺼﺎﻋﺩ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ ﺍﻟﻤﻤﻴﻬﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺸﻜل ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﻏﺎﺯﻴﺔ )‪. NH3(g‬‬ ‫‪ 5‬ـ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ‪:‬‬ ‫ﻟﻤﺎ ﻴﻤﺭﺽ ﺠﺩﺍﺘﻨﺎ ﺃﻭ ﺃﺠﺩﺍﺩﻨﺎ ﻭﻴﺫﻫﺒﻭﻥ ﻟﻠﻁﺒﻴﺏ ﻓﺈﻥ ﺴﺄﻟﺘﻬﻡ ﻤﺎﺫﺍ ﻗﺎل ﻟﻙ ﺍﻟﻁﺒﻴﺏ ؟‬ ‫ﻋﺎﺩﺓ ﻤﺎ ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻹﺠﺎﺒﺔ ﺘﻠﻙ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺸﻬﻴﺭﺓ ﺒﺎﻟﻌﺎﻤﻴﺔ ‪ ″‬ﻗﺎل ﻟﻲ َﻋﱠﻴ ْﺭ ﺍﻟﺩﻡ ‪″‬‬ ‫ﺃﻱ ﻁﻠﺏ ﻤﻨﻪ ﺇﺠﺭﺍﺀ ﺘﺤﺎﻟﻴل ﻟﻠﺩﻡ ﻟﻤﻌﺭﻓﺔ ﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﻤﺨﺘﻠﻑ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻴﻪ‬ ‫ﻭ ﺍﻟﺘﺄﻜﺩ ﻓﻴﻤﺎ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻨﺕ ﺘﻭﺍﻓﻕ ﺍﻟﻘﻴﻡ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﺔ ﺃﻡ ﻻ ‪.‬‬‫ﻜﻤﺎ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ‪ ″‬ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ ″‬ﺃﻨﻨﺎ ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ‪ ،‬ﻋﻨﺩ ﺘﻭﻓﺭ ﺸﺭﻭﻁ ﻤﻌﻴﻨﺔ ‪ ،‬ﺇﻴﺠﺎﺩ‬‫ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ) ‪ ، G = f( c‬ﺤﻴﺙ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻋﻠﻰ ﻤﺎﺩﺓ ﻭﺍﺤﺩﺓ ﻤﺫﺍﺒﺔ‬ ‫ﻓﻘﻁ ‪.‬‬

‫ﺃﻤﺎ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻓﻬﻲ ﺘﻘﻨﻴﺔ ﺒﺴﻴﻁﺔ ﻭﺴﺭﻴﻌﺔ ﻟﻬﺎ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻬﺩﻑ ﺃﻻ ﻭ ﻫﻭ ﺇﻴﺠﺎﺩ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺃﻭﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻭﻟﻜﻥ‬‫ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪ ،‬ﺇﺫ ﻴﺘﻡ ﺘﻔﺎﻋل ﺒﻴﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﺠﻬﻭل ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻴﺴﻤﻰ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻌﺎَﻴﺭ ) ‪réactif titré‬‬ ‫( ﻤﻊ ﻤﺤﻠﻭل ﺁﺨﺭ ﻤﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻴﺴﻤﻰ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻌﺎِﻴﺭ ) ‪. ( réactif titrant‬‬ ‫ﺘﺴﺘﻌﻤل ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻓﻲ ﻤﺨﺎﺒﺭ ﻗﻤﻊ ﺍﻟﻐﺵ ﻟﻤﺭﺍﻗﺒﺔ ﺠﻭﺩﺓ ﺍﻟﻤﻨﺘﺠﺎﺕ ﺍﻟﻐﺫﺍﺌﻴﺔ ﻭﺍﻷﺩﻭﻴﺔ ﻭﻏﻴﺭﻫﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ‪.‬‬‫ﺃﻤﺎ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ﻓﻴﻜﻭﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺃﺤﺩ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭﻟﻴﻥ ﺤﻤﻀﺎ ﻭ ﺍﻵﺨﺭ ﺃﺴﺎﺴﺎ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﻴﺘﻡ ﺒﻴﻨﻬﻤﺎ ﺘﻔﺎﻋل‬ ‫ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ‪.‬‬ ‫ﺘﺘﻡ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺒﻌﺩﺓ ﻁﺭﻕ ﻨﺫﻜﺭ ﻤﻨﻬﺎ ‪:‬‬ ‫™ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟﻠﻭﻨﻴﺔ ) ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﻜﺎﺸﻑ ﻤﻠﻭﻥ ( ‪Titrage colorimétrique‬‬ ‫™ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪Titrage conductimétrique‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﺃﺤﻴﺎﻨﺎ ﺘﺴﺘﻌﻤل ﻜﻠﻤﺔ ‪ ″‬ﺘﺴﺤﻴﺢ ‪ ″‬ﺒﺩﻻ ﻤﻥ ﻜﻠﻤﺔ ﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ‪.‬‬‫ﺇﺫﻥ ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻫﻭ ﺘﺤﺩﻴﺩ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺃﻭ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﻨﻤﺫﺠﻪ‬ ‫ﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺁﺨﺭ ﻤﻌﻠﻭﻡ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ‪.‬‬‫ﻭ ﻴﺘﻡ ﺘﺘﺒﻊ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﺘﻐﻴﺭ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ )ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟﻠﻭﻨﻴﺔ( ﺃﻭ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻗﻴﺎﺴﺎﺕ ﻓﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ) ﻤﺜل‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ( ‪.‬‬‫ﺇﻥ ﺍﻟﻐﺭﺽ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ﻫﻭ ﺘﺤﺩﻴﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺃﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺤﻤﺽ )ﺃﻭ ﺃﺴﺎﺱ( ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ‬ ‫ﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ‪ ،‬ﻴﺘﻡ ﺨﻼﻟﻪ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ H+‬ﻤﻥ ﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﻷﺨﺭﻯ ‪.‬‬ ‫‪ 5‬ـ ‪ 1‬ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟﻠﻭﻨﻴﺔ ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ‪:‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪ :‬ﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ)ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ(‬ ‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﻭ ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻜﺅﻭﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺒﺴﻌﺎﺕ ‪100 mL‬‬ ‫‪ -‬ﺴﺤﺎﺤﺔ‬ ‫‪ -‬ﻤﺎﺼﺔ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺇﺠﺎﺼﺔ ) ‪.( propipette‬‬ ‫‪ -‬ﺨﻼﻁ ﻤﻐﻨﺎﻁﻴﺴﻲ ‪ +‬ﻗﻀﻴﺏ ﻤﻤﻐﻨﻁ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻭﺭﻕ ﺃﺒﻴﺽ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺤﺎﻤل‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻁﺭﺍﺤﺔ ) ‪ ( pissette‬ﺒﻬﺎ ﻤﺎﺀ ﻤﻘﻁﺭ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻗﻔﺎﺯ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪. 10-1 mol/L‬‬

‫‪ -‬ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪. 10-1 mol/ L‬‬ ‫‪ -‬ﻜﺎﺸﻑ ﻤﻠﻭﻥ ﻭ ﻟﻴﻜﻥ ﺍﻟﻔﻴﻨﻭل ﻓﺘﺎﻟﻴﻥ ﻤﺜﻼ ‪.‬‬‫‪ 2‬ـ ﺒﻌﺩ ﺍﺭﺘﺩﺍﺀ ﺍﻟﻘﻔﺎﺯ ﻭﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﻤﺎﺼﺔ ﺍﻟﻤﺯﻭﺩﺓ ﺒﺈﺠﺎﺼﺔ ﻨﺄﺨﺫ ‪10 mL‬‬ ‫ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭ ﻨﻀﻌﻬﺎ ﻓﻲ ﺒﻴﺸﺭ ‪.‬‬

‫‪ 3‬ـ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻐﺴل ﺍﻟﺴﺤﺎﺤﺔ ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ‪ ،‬ﺜﻡ ﺒﺎﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﺍﺩ ﻤﻠﺅﻫﺎ ﺒﻪ‪ ،‬ﺃﻱ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ‪ ،‬ﻭﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ‬ ‫ﻨﻤﻸ ﺍﻟﺴﺤﺎﺤﺔ ﺒﺎﻟﺼﻭﺩ ﺤﺘﻰ ﺍﻹﺸﺎﺭﺓ ﺼﻔﺭ‪.‬‬ ‫‪ 4‬ـ ﻨﻀﻊ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻋﻠﻰ ﺨﻼﻁ‬‫ﻤﻐﻨﺎﻁﻴﺴﻲ‪ ،‬ﻭﻨﻀﻊ ﻗﻀﻴﺒﺎ ﻤﻤﻐﻨﻁﺎ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ‪ ،‬ﻨﻀﻊ ﺘﺤﺕ ﻫﺫﺍ ﺍﻷﺨﻴﺭ ﻭﺭﻗﺔ ﺒﻴﻀﺎﺀ ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺘﺴﻤﺢ‬ ‫ﺒﻌﻜﺱ ﺍﻷﺸﻌﺔ ﺍﻟﻀﻭﺌﻴﺔ ﺤﺘﻰ ﻨﺘﻤﻜﻥ ﻤﻥ ﻤﻼﺤﻅﺔ ﺘﻐﻴﺭ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺠﻴﺩﺍ ‪.‬‬ ‫‪ 5‬ـ ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻠﺒﻴﺸﺭ ﻗﻁﺭﺘﻴﻥ ﻤﻥ ﻜﺎﺸﻑ ﻤﻠﻭﻥ ﻭ ﻟﻴﻜﻥ ﺃﺯﺭﻕ ﺍﻟﺒﺭﻭﻤﻭﺘﻴﻤﻭل ‪BBT‬‬ ‫ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﻼﺤﻅ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﻋﻨﺩﺌﺫ ؟‬ ‫ﺒﺒﺴﺎﻁﺔ ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﺤﻤﻀﻲ ﺇﺫﻥ ﻜﺎﺸﻑ ‪ BBT‬ﻴﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺼﻔﺭ ‪.‬‬ ‫‪-6‬‬‫ﺃ ـ ﻨﻀﻴﻑ ‪ 1mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﺴﺤﺎﺤﺔ‬‫ﻤﻊ ﺍﻟﺭﺝ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﻤﺯﺝ ﺍﻟﻤﻐﻨﺎﻁﻴﺴﻲ ) ﺍﻟﺨﻼﻁ ‪ +‬ﺍﻟﻘﻀﻴﺏ ﺍﻟﻤﻤﻐﻨﻁ (‪.‬‬ ‫ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﻟﻡ ﻴﺘﻐﻴﺭ ‪.‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﻤﻸ ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪.‬‬ ‫‪ 3‬ـ ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ )‪ ( Limitant‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ‪.‬‬‫ﺏ ـ ﺃﻋﺩ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺍﻟﺤﺠﻭﻡ ﺍﻟﻤﻀﺎﻓﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺼﻭﺩ ‪:‬‬‫‪ 1‬ـ ‪ 2 mL‬ﺜﻡ ‪ 4 mL‬ﺛﻢ ‪ 5 mL‬ﺜﻡ ‪ 7 mL‬ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬‫‪ 2‬ـ ‪ 10 mL‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﻼﺤﻅ ؟ ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬‫‪ 3‬ـ ‪ 16 mL ، 13 mL ، 11 mL‬ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫ﺃـ‬‫(‪.‬‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫‪,‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫–‬ ‫)‬ ‫‪ 1‬ـ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ) )‪.( Na+(aq) , OH-(aq‬‬‫ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ‪ H3O+‬ﺤﻤﺽ ﺃﻱ ﺒﺈﻤﻜﺎﻨﻬﺎ ﺘﺤﺭﻴﺭ ‪ H+‬ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ‪:‬‬‫ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ )‪ OH-(aq‬ﺃﺴﺎﺱ ﺃﻱ ﺒﺈﻤﻜﺎﻨﻬﺎ ﺘﺜﺒﻴﺕ ‪ H+‬ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ‪:‬‬

‫ﺃﻱ ﻴﺘﻡ ﺍﻨﺘﻘﺎل ‪ H+‬ﻤﻥ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ) )‪ ( H3O+ / H2O(ℓ‬ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ) – ‪H2O(ℓ) / OH‬‬ ‫)‪ ( (aq‬ﺇﺫﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻫﻭ ﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ﻭﻨﻜﺘﺏ‪:‬‬ ‫ﺃﻤﺎ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Na+(aq‬ﻭ )‪ Cl-(aq‬ﻓﻬﻲ ﻻ ﺘﺸﺎﺭﻙ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ) ﻤﺘﻔﺭﺠﺔ ( ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻥ ﺃﺠل ﺤﺠﻡ ﻤﻀﺎﻑ ﻗﺩﺭﻩ ‪ 1mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﺼﻭﺩ ‪:‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫)‪+ OH-(aq‬‬ ‫)‪2 H2O(ℓ‬‬ ‫‪10-3‬‬ ‫‪10-4‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬ ‫ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ )‪( mol‬‬ ‫‪10-3 - X‬‬ ‫‪10-4 - X‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل‬ ‫‪10-3 - Xmax‬‬ ‫‪10-4 - Xmax‬‬ ‫) ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻭﺴﻁﻴﺔ( )‪( mol‬‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫)‪( mol‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ :‬ﻴﺭﻤﺯ ﻟﻠﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ) ‪ ( i‬ﻭ ﻟﻠﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ) ‪( f‬‬ ‫‪nai = Ca . Va = 10-1 . 10. 10-3 = 10-3 mol‬‬ ‫‪nbi = Cb . Vb = 10-1 . 1.10-3 = 10-4 mol‬‬ ‫‪ : na‬ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﺤﻤﺽ ) ‪( H3O+‬‬ ‫‪ : nb‬ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻷﺴﺎﺱ ) )‪( OH-(aq‬‬ ‫‪ : Ca‬ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺤﻤﻀﻲ‬ ‫‪ : Cb‬ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺍﻷﺴﺎﺴﻲ‬ ‫‪ : Va‬ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺤﻤﻀﻲ‬

‫‪ : Vb‬ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻷﺴﺎﺴﻲ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ‬ ‫‪ : X‬ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ‬ ‫‪ : Xmax‬ﺍﻟﺘﻘﺩﻡ ﺍﻷﻋﻅﻤﻲ‬‫‪ 3‬ـ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ‪ :‬ﻜﻤﺎ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺴﻨﺔ ﺍﻟﻤﺎﻀﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﻟﺩﻴﻨﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ﺍﻻﺤﺘﻤﺎﻻﻥ‪:‬‬‫ﺇﻤﺎ ‪ :‬ﺍﻟﺤﻤﺽ )‪ ( H3O+‬ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﻭ ﻴﻜﻭﻥ ﻋﻨﺩﺌﺫ‪:‬‬‫‪naf = 10-3 - Xmax = 0‬‬‫‪Xmax = 10-3 mol‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬‫ﻓﻴﻜﻭﻥ ‪ nbf = 10-4 - 10-3 = - 0,9 .10-3 mol < 0 :‬ﻭﻫﺫﺍ ﺍﻟﺤل ﻤﺭﻓﻭﺽ ‪.‬‬‫ﺇﺫﻥ ﻴﺒﻘﻰ ﺍﻻﺤﺘﻤﺎل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻭﻫﻭ ﺃﻥ ﺍﻷﺴﺎﺱ ))‪ ( OH-(aq‬ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﻭﻴﻜﻭﻥ ‪:‬‬‫‪nbf = 10-4 - Xmax = 0‬‬‫‪Xmax = 10-4 mol‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬‫ﻓﻴﻜﻭﻥ ‪naf = 10-3 - 10-4 = 0,9 .10-3 mol :‬‬‫‪nbf = 0 mol‬‬ ‫ﻭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺤل ﻤﻘﺒﻭل ‪.‬‬‫ﺇﺫﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﻫﻭ ﺍﻷﺴﺎﺱ )‪ ) OH-(aq‬ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻌﺎِﻴﺭ ‪(Réactif titrant‬‬ ‫ﺏـ‬ ‫‪ 1‬ـ ﻟﻭ ﻨﻜﺭﺭ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻤﻥ ﺃﺠل ‪:‬‬ ‫‪ 2 mL‬ﺜﻡ ‪ 4 mL‬ﺛﻢ ‪ 5 mL‬ﺜﻡ ‪7 mL‬‬‫ﺴﻨﺠﺩ ﺩﻭﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﻫﻭ ﺍﻷﺴﺎﺱ )‪ OH-(aq‬ﺃﻱ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻌﺎِﻴﺭ ﺇﺫ ﻴﻤﻜﻨﻙ ﺇﺠﺭﺍﺀ ﻨﻔﺱ‬‫ﺍﻟﺨﻁﻭﺍﺕ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ) ﻤﻥ ﺃﺠل ‪ ( 1 mL‬ﻟﻠﺘﺄﻜﺩ ‪.‬‬‫ــــــــــــ ﻨﺘﻴﺠـﺔ ‪ 1‬ــــــــــــ‬ ‫ﻤﻥ ﺃﺠل ﺍﻟﺤﺠﻭﻡ ﺍﻟﻤﻀﺎﻓﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ) ﻓﻲ ﺒﺩﺍﻴﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ( ﻴﻜﻭﻥ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻌﺎِﻴﺭ ‪ Réactif titrant‬ﻫﻭ ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ) ‪ ( Limitant‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل‬

‫‪ 2‬ـ ﻤﻥ ﺃﺠل ‪: 10 mL‬‬‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ ‪10-3 10-3‬‬ ‫ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ )‪( mol‬‬ ‫‪10-3 - X‬‬ ‫‪10-3 - X‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺃﺜﻨﺎﺀ‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻭل‬ ‫‪10-3 - Xmax‬‬ ‫‪10-3 - Xmax‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬ ‫) ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻭﺴﻁﻴﺔ(‬ ‫)‪( mol‬‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ )‪( mol‬‬ ‫‪nai = Ca . Va = 10-1 . 10. 10-3 = 10-3 mol‬‬ ‫ﻷﻥ ‪:‬‬ ‫‪nbi = Cb . Vb = 10-1 . 10. 10-3 = 10-3 mol‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ‪ :‬ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﻟﺩﻴﻨﺎ‬ ‫‪naf = 10-3 - Xmax = 0‬‬ ‫ﺇﻤﺎ ‪:‬‬ ‫‪Xmax = 10-3 mol‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪:‬‬ ‫‪nbf = 10-3 - Xmax = 0‬‬ ‫ﺃﻭ ‪:‬‬ ‫‪Xmax = 10-3 mol‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬‫ﺇﺫﻥ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺇﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎَﻴﺭ ﻭ ﺍﻟﻤﻌﺎِﻴﺭ ﺍﺴﺘﻬﻠﻜﺎ ﺘﻤﺎﻤﺎ ﺃﻱ ﺘﻔﺎﻋﻼ ﻜﻠﻴﺔ ﻭ ﺘﺴﻤﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ \"‬ ‫ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ \" ‪.‬‬ ‫ﻭ ﻴﺭﻤﺯ ﻟﺤﺠﻡ ﺍﻷﺴﺎﺱ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ ﻋﻨﺩﺌﺫ ‪. Vbeq‬‬ ‫ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺜﺎل ‪Vbeq = 10 mL‬‬ ‫ﺒﺼﻭﺭﺓ ﻋﺎﻤﺔ ‪:‬‬

‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ‬ ‫‪ni(a) = Ca . Va‬‬ ‫‪ni(b) = Cb . Vb‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫)‪( mol‬‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺃﺜﻨﺎﺀ‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻭل‬ ‫‪ni(a) - X‬‬ ‫‪ni(b) - X‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬‫) ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻭﺴﻁﻴﺔ(‬ ‫)‪( mol‬‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ‬ ‫‪nf(a) = ni(a)-Xmax‬‬ ‫‪nf(b) = ni(b) -Xmax‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬‫)‪( mol‬‬‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ‪ :‬ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﻥ ﻗﺩ ﺍﺴﺘﻬﻠﻜﺎ ﺘﻤﺎﻤﺎ ) ﺘﻔﺎﻋﻠﺕ ﻜل ﻜﻤﻴﺔ ‪ H3O+‬ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﻤﻊ‬ ‫ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﻀﺎﻓﺔ ﻤﻥ )‪( OH-(aq‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ‪:‬‬ ‫‪nf(a) = ni(a)-Xmax = 0‬‬ ‫‪nf(b) = ni(b) -Xmax = 0‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫)‪Xmax = ni(a) = ni(b‬‬ ‫ﻨﻘﺼﺩ ﺒـ )‪ ni(b‬ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻷﺴﺎﺱ ))‪ ( OH-(aq‬ﺍﻟﻤﻀﺎﻓﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ‪.‬‬ ‫ﺃﻤﺎ )‪ ni(a‬ﻓﻨﻘﺼﺩ ﺒﻬﺎ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺤﻤﺽ )‪ ( H3O+‬ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ‪.‬‬ ‫‪ni(a) = Ca . Va‬‬ ‫ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫‪ni(b) = Cb . Vb‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ‪:‬‬ ‫‪Ca . Va = Cb . Vb‬‬ ‫ﻟﻜﻨﻨﺎ ﻨﺭﻤﺯ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻟﺤﺠﻡ ﺍﻷﺴﺎﺱ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ ‪Vbeq‬‬ ‫ﻓﺎﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ﺘﺼﺒﺢ ﻤﻥ ﺍﻟﺸﻜل ‪:‬‬ ‫‪Ca . Va = Cb . Vbeq‬‬‫ﺃﻤﺎ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﻼﺤﻅ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻓﻬﻭ ﻨﻅﺭﻴﺎ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻭﺴﻁﻲ ﻟﻠﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻥ ) ﺃﺨﻀﺭ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ‬‫ﻟﻜﺎﺸﻑ ‪ ( BBT‬ﻭ ﻴﻌﻭﺩ ﺫﻟﻙ ﻟﻜﻭﻥ ﺍﻟﻭﺴﻁ ﻻ ﺤﻤﻀﻲ ﻭ ﻻ ﺃﺴﺎﺴﻲ ) ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻭ ﺍﻷﺴﺎﺱ ﺘﻔﺎﻋﻼ ﻜﻠﻴﺔ (‬ ‫‪.‬‬

‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﻨﻌﻠﻡ ﻤﻥ ﺩﺭﻭﺱ ﺍﻟﺴﻨﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﺃﻨﻪ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺘﻔﺎﻋل ﻤﺎ ﻭ ﻟﻴﻜﻥ ‪:‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ c , d , e :‬ﻫﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ) ﺍﻷﻋﺩﺍﺩ ( ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ‪.‬‬‫ﺇﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺘﻜﻭﻥ ﺒﻨﺴﺏ ﺍﻷﻋﺩﺍﺩ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫ﺇﺫﺍ ﺘﺤﻘﻕ ﺍﻟﺸﺭﻁ ‪:‬‬‫ﺃﻱ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺒﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻷﻋﺩﺍﺩ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ‪.‬‬‫)‪ni(a) = ni(b‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻭﺠﺩﻨﺎ ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬ ‫ﻻﺤﻅ ﻤﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ‬‫ﺇﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ )‪ ( H3O+‬ﻭﺍﻟﺫﻱ ﺭﻤﺯﻨﺎ ﻟﻪ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ ‪ a‬ﻤﻌﺎﻤﻠﻪ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻱ ﻫﻭ ‪1‬‬ ‫ﻭﺍﻷﺴﺎﺱ ))‪ ( OH-(aq‬ﻭﺍﻟﺫﻱ ﺭﻤﺯﻨﺎ ﻟﻪ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ ‪ b‬ﻤﻌﺎﻤﻠﻪ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻱ ﻫﻭ ‪1‬‬

‫ــــــــــــ ﻨﺘﻴﺠـﺔ ‪ 2‬ــــــــــــ‬ ‫ﻋﻨﺩ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻴﻜﻭﻥ ‪:‬‬ ‫‪ 3-‬ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻌﺎَﻴﺭ ﻭ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻌﺎِﻴﺭ ﻴﺘﻔﺎﻋﻼﻥ ﻜﻠﻴﺔ‬ ‫‪ -‬ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ ﺘﻜﻭﻥ ﺒﻨﺴﺏ ﺍﻷﻋﺩﺍﺩ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫‪Ca . Va = Cb . Vbeq -‬‬ ‫‪-‬ـ ﻫﻤﻥﻲﺃ ﺍﺠﻟلﻨﻘﺤﻁﺠﻭﺔﻡ ﺍﻤﻟﺘﻀﺎﻲﻓﺔﻴﻗﺘﺩﻐﺭﻴﻫﺎﺭ ‪:‬ﻋ‪L‬ﻨﺩ‪m‬ﻫﺎ‪11‬ﺍﻟ‪،‬ﻤﺘﻔ‪L‬ﺎ‪m‬ﻋ‪3‬ل‪1‬ﺍﻟ‪،‬ﻤ ِﺤﺩ‪16 mL‬‬ ‫ﻤﻥ ﺃﺠل ‪: 11 mL‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫‪10-3‬‬ ‫‪1,1 . 10-3‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬ ‫‪10-3 - X‬‬ ‫‪1,1.10-3 - X‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫‪10-3 - Xmax‬‬ ‫‪1,1.10-3 - Xmax‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬ ‫ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ )‪( mol‬‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل‬ ‫) ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻭﺴﻁﻴﺔ(‬ ‫)‪( mol‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬

‫ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ )‪( mol‬‬ ‫ﻴﺄﺨﺫ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻭﻴﺸﺘﺩ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﻜﻠﻤﺎ ﺃﻀﻔﻨﺎ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ‬ ‫‪nai = Ca . Va = 10-1 . 10. 10-3 = 10-3 mol‬‬ ‫ﻷﻥ ‪:‬‬ ‫‪nbi = Cb . Vb = 10-1 . 11. 10-3 = 1,1. 10-3 mol‬‬ ‫ﺇﻴﺠﺎﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ‪ :‬ﻟﺩﻴﻨﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ﺍﻻﺤﺘﻤﺎﻟﻴﻥ‬ ‫ﺇﻤﺎ ‪ :‬ﺍﻷﺴﺎﺱ ))‪ ( OH-(aq‬ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﻭ ﻴﻜﻭﻥ ﻋﻨﺩﺌﺫ ‪:‬‬ ‫‪nbf = 1,1.10-3 - Xmax = 0‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬ ‫‪Xmax = 1,1 . 10-3 mol‬‬ ‫‪naf = 10-3 - 1,1 .10-3 = - 0,1 . 10-3 mol < 0‬‬ ‫ﻓﻴﻜﻭﻥ ‪:‬‬ ‫ﻭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺤل ﻤﺭﻓﻭﺽ ‪.‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﻴﺒﻘﻰ ﺍﻻﺤﺘﻤﺎل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻭ ﻫﻭ ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺤﻤﺽ )‪ ( H3O+‬ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﻭ ﻴﻜﻭﻥ ﻋﻨﺩﺌﺫ‬ ‫‪naf = 10-3 - Xmax = 0‬‬ ‫‪Xmax = 10-3 mol‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬ ‫‪nbf = 1,1.10-3 - 10-3 = 0,1 .10-3 mol > 0‬‬ ‫ﻓﻴﻜﻭﻥ ‪:‬‬ ‫ﻭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺤل ﻤﻘﺒﻭل ‪.‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﻫﻭ ﺍﻟﺤﻤﺽ ‪ ) H3O+‬ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻌﺎَﻴﺭ ‪( Réactif titré‬‬ ‫ﻤﻥ ﺃﺠل ‪ 13 mL‬ﻭ ‪: 16 mL‬‬‫ﺴﻨﺠﺩ ﺩﻭﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﻫﻭ ﺍﻟﺤﻤﺽ )‪ ( H3O+‬ﺃﻱ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻌﺎَﻴﺭ ﺇﺫ ﻴﻤﻜﻨﻙ ﺇﺠﺭﺍﺀ ﻨﻔﺱ‬ ‫ﺍﻟﺨﻁﻭﺍﺕ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ) ﻤﻥ ﺃﺠل ‪ ( 11 mL‬ﻟﻠﺘﺄﻜﺩ ‪.‬‬

‫ــــــــــــ ﻨﺘﻴﺠـﺔ ‪ 3‬ــــــــــــ‬ ‫ﺒﻌﺩ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻴﻜﻭﻥ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻌﺎَﻴﺭ ‪ Réactif titré‬ﻫﻭ ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ) ‪ ( Limitant‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ ‪:‬‬ ‫ﺇﻴﺠﺎﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺃﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﻨﻭﻉ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﻭﻋﻴﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ )ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺃﻭﺍﻷﺴﺎﺱ( ‪:‬‬‫آﺘﺒﺖ ﻋﻠﻰ ﻋﻠﺒﺔ دواء اﻝﻌﺒﺎرة \" ‪ \" Vitamine C 500‬ﻭﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃﻥ ﺍﻟﻘﺭﺹ ﺍﻟﻭﺍﺤﺩ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ‬ ‫‪ 500 mg‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻷﺴﻜﻭﺭﺒﻴﻙ ‪. C6H8O6‬‬‫ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺏ ﺇﺠﺭﺍﺀ ﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻟﻭﻨﻴﺔ ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ﻟﻠﺘﺄﻜﺩ ﻤﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﻜﺘﻭﺏ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﺒﺔ ﻭﻫﺫﺍ ﺒﺎﻋﺘﺒﺎﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺁﻨﻲ ﻭ ﺘﺎﻡ ‪.‬‬ ‫ﻴﺭﻤﺯ ‪ HA / A-‬ﺍﺨﺘﺼﺎﺭﺍ ﻟﻠﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﺃﺴﺎﺱ ‪ /‬ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻟﺤﻤﺽ ﺍﻷﺴﻜﻭﺭﺒﻴﻙ‬ ‫‪ 1‬ـ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪.‬‬‫ﺍﻟﻤﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻪ‬ ‫‪ 2‬ـ ﻨﺴﺤﻕ ﻗﺭﺹ ﻤﻥ ‪ Vitamine C‬ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻫﺎﻭﻥ ﺜﻡ ﻨﺫﻴﺏ ﺍﻟﻤﺴﺤﻭﻕ‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﻓﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﻀﻲ ﻭﺍﻟﺫﻱ ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻪ ﻗﻁﺭﺘﻴﻥ ﻤﻥ ﻜﺎﺸﻑ ﻤﻠﻭﻥ ﻭ ﻟﻴﻜﻥ ﺃﺤﻤﺭ‬‫ﺍﻟﻜﺭﻴﺯﻭل ‪ ،‬ﻨﻤﻸ ﺍﻟﺴﺤﺎﺤﺔ ﺒﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪ 0,2 mol / L‬ﻭ ﻨﺠﺭﻱ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺍﺭﺴﻡ ﺸﻜل ﺍﻟﺘﺠﻬﻴﺯ ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻲ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل‪.‬‬‫‪ -‬ﻋﻠﻤﺎ ﺃﻥ ﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﺤﺩﺙ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺤﺠﻡ ﻤﻀﺎﻑ ﻤﻥ ﺍﻟﺼﻭﺩ ﻗﺩﺭﻩ = ‪Vbeq‬‬‫‪ ، 14,5 mL‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻜﺘﻠﺔ ﺤﻤﺽ ﺍﻷﺴﻜﻭﺭﺒﻴﻙ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﻗﺭﺹ ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ‪Vitamine‬‬ ‫‪.C‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫‪1‬ـ‬

‫‪2‬ـ‬ ‫‪ -‬ﺸﻜل ﺍﻟﺘﺠﻬﻴﺯ ﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﺼﻔﺤﺔ ‪. 46‬‬ ‫‪ -‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻴﺠﺏ ﺃﻥ ﻴﺘﺤﻘﻕ ﺍﻟﺸﺭﻁ ‪:‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ﺃﻴﻀﺎ ‪:‬‬ ‫ﻭ ﻨﻌﻠﻡ ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫ﺃﻱ ﺃﻥ ﺍﻟﻘﺭﺹ ﺍﻟﻭﺍﺤﺩ ﺒﻪ ‪ ( 510,4 mg ) 510,4 . 10-3 g‬ﻭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺘﺘﻔﻕ ﻓﻲ ﺤﺩﻭﺩ ﺃﺨﻁﺎﺀ‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻤﻊ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻌﻠﺒﺔ ‪.‬‬ ‫‪ 5‬ـ ‪ 2‬ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ﻋﻥ ﻁﺭﻴﻕ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪:‬‬‫ﺇﻥ ﻗﻴﺎﺱ ﻤﻘﺩﺍﺭ ﻓﻴﺯﻴﺎﺌﻲ ﻟﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ) ﻭ ﻟﻴﻜﻥ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ G‬ﻤﺜﻼ ( ‪ ،‬ﺜﻡ ﺘﺤﻠﻴل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻘﻴﺎﺱ ﻴﻤﻜﻨﻨﺎ ﻤﻥ‬‫ﺇﺠﺭﺍﺀ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ‪ ،‬ﻭﻤﻨﻬﺎ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﺘﻌﺘﻤﺩ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟﻠﻭﻨﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺘﺘﺒﻊ ﺘﻐﻴﺭﺍﺕ‬‫ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻋﻥ ﻁﺭﻴﻕ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺘﻌﺘﻤﺩ ﻋﻠﻰ ﺘﺘﺒﻊ ﺘﻐﻴﺭﺍﺕ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﻋﻥ ﻁﺭﻴﻕ ﺘﻐﻴﺭ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪.‬‬‫ﺘﺫﻜﻴﺭ ‪ :‬ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ﺃﻥ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ G‬ﻟﻤﺤﻠﻭل ﺸﺎﺭﺩﻱ‪ ،‬ﺘﺘﻨﺎﺴﺏ ﻤﻊ ﺘﺭﺍﻜﻴﺯ ﻭ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﻜل‬ ‫ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‪.‬‬

‫ﻜﻤﺎ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃﻥ ﻜﻼ ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ H3O+‬ﻭ ‪ OH-‬ﺘﻤﺘﺎﺯ ﺒﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻨﻭﻋﻴﺔ ﻤﻭﻟﻴﺔ ﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﻤﺭﺘﻔﻌﺔ ﻤﻘﺎﺭﻨﺔ‬ ‫ﺒﺎﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻷﺨﺭﻯ ‪.‬‬‫ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫‪H3O+ OH- Na+ Cl- NH4+‬‬ ‫‪λi‬‬ ‫‪35,0 19,9 5,0 7,52 7,34‬‬‫)‪(mS.m2mol-1‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪ :‬ﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺒﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﺼﻭﺩ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻬﺩﻑ ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻫﻭ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺘﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺨﻼل ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ‬ ‫‪ -‬ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ) ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ (‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﻜﻤﻲ ﻭﺍﻟﻜﻴﻔﻲ ﻟﺘﻁﻭﺭ ﺠﻤﻠﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﺭﺒﻁ ﺒﻴﻥ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻭﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬‫‪ 1‬ـ ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺒﻴﺸﺭ ‪ 100 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ )ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻤﻌﻠﻭﻡ ‪0-2‬‬ ‫‪( mol / L‬‬ ‫ﻨﻤﻸ ﺍﻟﺴﺤﺎﺤﺔ ﺒﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪. 10-1 mol / L‬‬ ‫‪ -‬ﺍﺭﺴﻡ ﺸﻜل ﺍﻟﺘﺠﻬﻴﺯ ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻲ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ‬ ‫‪ -‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻗﺒل ﺇﻀﺎﻓﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ؟‬ ‫‪ -‬ﻗﻡ ﺒﻘﻴﺎﺱ ﻗﻴﻤﺔ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻗﺒل ﺇﻀﺎﻓﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬‫‪ -‬ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ﺃﻨﻪ ﺒﺈﻤﻜﺎﻥ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺇﻤﺎ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺨﻠﻴﺔ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺃﻭ ﺠﻬﺎﺯ ﺨﺎﺹ‬ ‫ﻴﺴﻤﻰ ‪. conductimètre‬‬

‫ﻭ ﻟﺫﺍ ﻴﻜﻭﻥ ﺸﻜل ﺍﻟﺘﺠﻬﻴﺯ ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻲ ﻭﻓﻕ ﺍﻟﺸﻜﻠﻴﻥ ﺃﻋﻼﻩ ‪:‬‬

‫‪ -‬ﻗﺒل ﺇﻀﺎﻓﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ‪ ،‬ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﺒﻪ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻘﻁ‬ ‫ﺇﺫﻥ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻫﻲ ‪ H3O+ :‬ﻭ )‪. Cl-(aq‬‬ ‫‪ -‬ﺒﺎﺴﺘﺨﺩﺍﻡ ﺨﻠﻴﺔ ﻗﻴﺎﺱ ‪ 4 S-2d‬ﻭ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺘﻭﺘﺭ ﻤﻨﺘﺞ ‪ U = 1 V‬ﻨﻘﺭﺃ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻤﺒﻴﺭ ﻤﺘﺭ = ‪I‬‬‫‪ 24,6 mA‬ﻭ ﻤﻨﻪ ‪ ، G = I / U‬ﺒﺎﻟﺘﻌﻭﻴﺽ ﻨﺠﺩ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻗﺒل ﺇﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﺼﻭﺩ ‪G0 = 24,6 ms‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﻨﻀﻴﻑ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﺴﺤﺎﺤﺔ ﺤﺠﻡ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ‪ ، Vb1 = 1 mL‬ﻨﺭﺝ ﺠﻴﺩﺍ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﺨﻼﻁ‬ ‫ﺍﻟﻤﻐﻨﺎﻁﻴﺴﻲ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻟﺤﻅﺔ ﺇﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﺤﺠﻡ ‪ Vb1‬؟‬ ‫‪ -‬ﻗﻡ ﺒﻘﻴﺎﺱ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻋﻨﺩﺌﺫ ‪ ،‬ﻤﺎﺫﺍ ﺘﻼﺤﻅ ؟ ﻭ ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬ ‫‪ -‬ﺍﺭﺴﻡ ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﺘﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺤﺼﻴﻠﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ؟‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻋﻨﺩ ﺇﻀﺎﻓﺔ ﺤﺠﻡ ‪ ، Vb1 = 1 mL‬ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫)‪H3O+ , Cl-(aq) , Na+(aq) , OH-(aq‬‬ ‫‪ -‬ﺒﻨﻔﺱ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﻨﺠﺩ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪G1 = 22,6 ms‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ‪ G1 < G0 :‬ﺃﻱ ﺃﻥ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺘﻨﺎﻗﺼﺕ ‪ ،‬ﻓﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃﻥ ﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ‬ ‫ﺭﺍﺠﻊ ﺤﺘﻤﺎ ﺇﻟﻰ ﺤﺩﻭﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﻨﻤﺫﺠﻪ ﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬

‫‪ -‬ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪nai = Ca . Va = 10-2 . 100. 10-3 = 10-3 mol‬‬ ‫‪nbi = Cb . Vb = 10-1 . 1. 10-3 = 10-4 mol‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫)‪+ OH-(aq‬‬ ‫)‪2 H2O(ℓ‬‬ ‫‪10-3‬‬ ‫‪10-4‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ )‪( mol‬‬ ‫‪10-3 - X‬‬ ‫‪10-4 - X‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل‬ ‫‪10-3 - Xmax‬‬ ‫‪10-4 - Xmax‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬ ‫) ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻭﺴﻁﻴﺔ( )‪( mol‬‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫)‪( mol‬‬ ‫ﺇﻴﺠﺎﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ‪ :‬ﻟﺩﻴﻨﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ﺍﻻﺤﺘﻤﺎﻟﻴﻥ‬ ‫ﺇﻤﺎ ‪:‬ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ‪ H3O+‬ﻫﻭ ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﺃﻱ ‪:‬‬ ‫‪naf = 10-3 - Xmax = 0‬‬ ‫‪Xmax = 10-3 mol‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪:‬‬ ‫ﺃﻱ ‪nbf = 10-4 - Xmax = - 0,9. 10-3 mol < 0 :‬‬ ‫ﻭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺤل ﻤﺭﻓﻭﺽ ‪.‬‬ ‫ﻴﺒﻘﻰ ﺍﻻﺤﺘﻤﺎل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻭ ﻫﻭ ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل )‪ OH-(aq‬ﻫﻭ ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﺃﻱ ‪:‬‬ ‫‪nbf = 10-4 - Xmax = 0‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪Xmax = 10-4 mol :‬‬ ‫ﺃﻱ ‪naf = 10-3 - Xmax = 10-3 - 10-4 :‬‬ ‫‪naf = 0,9 . 10-3 mol > 0‬‬ ‫ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺤل ﻤﻘﺒﻭل ‪.‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺤﺠﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﺼﻭﺩ ‪ Vb1 = 1 mL‬ﻫﻭ )‪OH-(aq‬‬ ‫‪ -‬ﺤﺼﻴﻠﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪:‬‬ ‫ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺨﻼل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ ﻫﻤﺎ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ H3O+‬ﻭ )‪OH-(aq‬‬ ‫ﻓﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Na+(aq‬ﻭ )‪ Cl-(aq‬ﻻ ﺘﺸﺎﺭﻙ ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ) ﻤﺘﻔﺭﺠﺔ ( ‪.‬‬‫ﺇﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Cl-(aq‬ﻟﻬﺎ ﻨﻔﺱ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻭﺍﻟﺘﻲ ﻻ ﺘﺘﻐﻴﺭ ﺨﻼل ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻭﻫﻲ ﻨﻔﺴﻬﺎ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ ) H3O+‬ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﺤﻤﺽ ( ﺃﻤﺎ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ )‪Na+(aq‬‬

‫ﻓﻬﻲ ﻨﻔﺴﻬﺎ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ )‪ OH-(aq‬ﺍﻟﻤﻀﺎﻓﺔ ) ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻷﺴﺎﺱ ( ﻭ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ﻴﻠﺨﺹ ﺤﺼﻴﻠﺔ ﻜﻤﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪:‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻨﻪ ﻋﻨﺩ ‪ ) Xmax‬ﺍﻨﺘﻬﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل ( ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫‪nai - naf = 10-3 - 9. 10-4 = 10-4 mol‬‬ ‫ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ H3O+‬ﺍﺴﺘﻬﻠﻜﺕ ﺒﻔﻌل ﺘﻔﺎﻋﻠﻬﺎ ﻤﻊ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪. OH-(aq‬‬ ‫ﻻﺤﻅ ﺃﻴﻀﺎ ﺃﻥ ‪ nNa+(aq) = 10-4 mol‬ﺃﻱ ﺃﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪Na+(aq‬‬ ‫ﻋﻭﻀﺕ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ ، H3O+‬ﺒﻴﻨﻤﺎ ﻜﻤﻴﺔ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Cl-(aq‬ﻟﻡ ﺘﺘﻐﻴﺭ‪.‬‬‫ﻟﻜﻥ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻨﻭﻋﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Na+(aq‬ﺃﺼﻐﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻨﻭﻋﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ‬‫ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ ، H3O+‬ﻭ ﻫﺫﺍ ﻤﺎ ﻴﻔﺴﺭ ﺘﻨﺎﻗﺹ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ‪ ،‬ﺇﺫ ﺘﻡ ﺘﻌﻭﻴﺽ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺫﺍﺕ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻜﺒﻴﺭﺓ ﺒﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫ﺫﺍﺕ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺃﻗل‪.‬‬‫‪ 3‬ـ ﻨﻀﻴﻑ ﻤﻥ ﺠﺩﻴﺩ ﺤﺠﻡ ‪ 1 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﺼﻭﺩ ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﺼﺒﺢ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ ‪، Vb2 = 2 mL‬‬ ‫ﻨﺭﺝ ﺠﻴﺩﺍ ﺜﻡ ﻨﺠﻴﺏ ﻋﻠﻰ ﻨﻔﺱ ﺍﻷﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻟﺤﻅﺔ ﺇﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﺤﺠﻡ ‪ Vb2‬؟‬ ‫‪ -‬ﻗﻡ ﺒﻘﻴﺎﺱ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻋﻨﺩﺌﺫ ‪ ،‬ﻤﺎﺫﺍ ﺘﻼﺤﻅ ؟ ﻭ ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬ ‫‪ -‬ﺍﺭﺴﻡ ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﺘﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺤﺼﻴﻠﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ؟‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬

‫‪ -‬ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫)‪H3O+ , Cl-(aq) , Na+(aq) , OH-(aq‬‬ ‫‪ -‬ﺒﻨﻔﺱ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﻨﺠﺩ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪G2 = 21,0 ms‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ‪ G2 < G1 :‬ﺃﻱ ﺃﻥ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺘﻨﺎﻗﺼﺕ ﺃﻴﻀﺎ ‪ ،‬ﻭ ﻤﻤﺎ ﺴﺒﻕ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺭﺍﺠﻊ‬‫ﺇﻟﻰ ﻤﻭﺍﺼﻠﺔ ﺤﺩﻭﺙ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺝ ﺒﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ﺍﻟﻤﺫﻜﻭﺭ ﺴﺎﺒﻘﺎ ﺒﻴﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫‪ H3O+‬ﻭ )‪. OH-(aq‬‬ ‫‪ -‬ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪nai = Ca . Va = 10-2 . 100. 10-3 = 10-3 mol‬‬ ‫‪nbi = Cb . Vb = 10-1 . 2. 10-3 = 2. 10-4 mol‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫)‪+ OH-(aq‬‬ ‫)‪2 H2O(ℓ‬‬ ‫‪10-3‬‬ ‫‪2.10-4‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ )‪(mol‬‬ ‫‪10-3 - X‬‬ ‫‪2.10-4 - X‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل‬ ‫‪10-3 - Xmax‬‬ ‫‪2.10-4 - Xmax‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬ ‫)ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻭﺴﻁﻴﺔ( )‪(mol‬‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫)‪( mol‬‬ ‫ﺇﻴﺠﺎﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ‪ :‬ﻟﺩﻴﻨﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ﺍﻻﺤﺘﻤﺎﻟﻴﻥ‬ ‫ﺇﻤﺎ ‪ :‬ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ‪ H3O+‬ﻫﻭ ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﺃﻱ ‪:‬‬ ‫‪naf = 10-3 - Xmax = 0‬‬ ‫‪Xmax = 10-3 mol‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪:‬‬ ‫ﺃﻱ ‪nbf = 2.10-4 - Xmax = - 0,8. 10-3 mol < 0 :‬‬ ‫ﻭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺤل ﻤﺭﻓﻭﺽ ‪.‬‬ ‫ﻴﺒﻘﻰ ﺍﻻﺤﺘﻤﺎل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻭ ﻫﻭ ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل )‪ OH-(aq‬ﻫﻭ ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﺃﻱ ‪:‬‬ ‫‪nbf = 2.10-4 - Xmax = 0‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪Xmax = 2.10-4 mol :‬‬ ‫ﺃﻱ ‪naf = 10-3 - Xmax = 10-3 - 2.10-4 :‬‬ ‫‪naf = 0,8 . 10-3 mol > 0‬‬ ‫ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺤل ﻤﻘﺒﻭل ‪.‬‬

‫ﺇﺫﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺤﺠﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﺼﻭﺩ ‪ Vb2 = 2 mL‬ﻫﻭ )‪OH-(aq‬‬ ‫‪ -‬ﺤﺼﻴﻠﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪:‬‬‫ﺒﻨﻔﺱ ﺍﻟﻜﻴﻔﻴﺔ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ﻴﻠﺨﺹ ﺤﺼﻴﻠﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪:‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻨﻪ ﻋﻨﺩ ‪ ) Xmax‬ﺍﻨﺘﻬﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل ( ﺃﻥ ‪:‬‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ H3O+‬ﺍﺴﺘﻬﻠﻜﺕ ﻭ ﺘﻡ ﺘﻌﻭﻴﻀﻬﺎ ﺒﻨﻔﺱ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ‬‫)‪ ( 2.10-4 mol ) Na+(aq‬ﻭﻴﻔﺴﺭ ﻜﻤﺎ ﺴﺒﻕ ﺘﻨﺎﻗﺹ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺒﻔﻌل ﺘﺒﺎﻴﻥ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻨﻭﻋﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ‬‫ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﻟﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﺨﺘﻔﻴﺔ ) ‪ ( H3O+‬ﻭﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻌﻭﻀﺔ ﻟﻬﺎ ))‪. ( Na+(aq‬‬‫‪ 4‬ـ ﻨﺴﺘﻤﺭ ﻓﻲ ﺇﻀﺎﻓﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ﻭ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺏ ﺇﺘﺒﺎﻉ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺨﻁﻭﺍﺕ ﻤﻥ ﺃﺠل ‪:‬‬‫‪Vb10 = 10 mL‬‬ ‫™‬‫‪Vb12 = 12 mL‬‬ ‫™‬‫‪Vb15 = 15 mL‬‬ ‫™‬‫‪ 5‬ـ ﺍﺭﺴﻡ ﻓﻲ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻤﻌﻠﻡ ﺃﺸﻜﺎل ﺘﻭﻀﻴﺤﻴﺔ ﻟﻠﻤﻨﺤﻨﻴﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬‫‪ -‬ﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﻜﻤﻴﺔ ‪ H3O+‬ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﻜﻤﻴﺔ )‪ OH-(aq‬ﺍﻟﻤﻀﺎﻓﺔ‬‫‪ -‬ﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﻜﻤﻴﺔ )‪ OH-(aq‬ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﻜﻤﻴﺔ )‪ OH-(aq‬ﺍﻟﻤﻀﺎﻓﺔ‬‫‪ 6‬ـ ﺍﺭﺴﻡ ﻓﻲ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻤﻌﻠﻡ ﺃﺸﻜﺎل ﺘﻭﻀﻴﺤﻴﺔ ﻟﻠﻤﻨﺤﻨﻴﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬‫‪ -‬ﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﻜﻤﻴﺔ )‪ Na+(aq‬ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﻜﻤﻴﺔ )‪ OH-(aq‬ﺍﻟﻤﻀﺎﻓﺔ‬‫‪ -‬ﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﻜﻤﻴﺔ )‪ Cl-(aq‬ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﻜﻤﻴﺔ )‪ OH-(aq‬ﺍﻟﻤﻀﺎﻓﺔ‬‫‪ 7‬ـ ﺍﺭﺴﻡ ﺸﻜل ﺘﻭﻀﻴﺤﻲ ﻟﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ ‪:‬‬‫) ‪ G = f ( Vb‬ﻭ ﻋﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ‪.‬‬

‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫™ ﻤﻥ ﺃﺠل ‪Vb10 = 10 mL‬‬ ‫ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪nai = Ca . Va = 10-2 . 100. 10-3 = 10-3 mol‬‬ ‫‪nbi = Cb . Vb = 10-1 . 10. 10-3 = 10-3 mol‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫)‪+ OH-(aq‬‬ ‫)‪2 H2O(ℓ‬‬ ‫‪10-3‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ ‪10-3‬‬ ‫ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ )‪( mol‬‬ ‫‪10-3 - X‬‬ ‫‪10-3 - X‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل‬ ‫)ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻭﺴﻁﻴﺔ( )‪(mol‬‬ ‫‪10-3 - Xmax‬‬ ‫‪10-3 - Xmax‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫)‪( mol‬‬ ‫‪ -‬ﺇﻴﺠﺎﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ‪ :‬ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺒﻔﺭﺽ ‪ H3O+ :‬ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﺃﻱ ‪:‬‬ ‫‪ naf = 10-3 - Xmax = 0‬ﻭ ﻤﻨﻪ ‪Xmax = 10-3 mol‬‬ ‫‪nbf = 10-3 - 10-3 = 0‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬‫ﺇﺫﻥ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺤﺠﻡ ‪ ، Vb10 = 10 mL‬ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ ﺍﺴﺘﻬﻠﻜﺎ ﺘﻤﺎﻤﺎ )ﺘﻔﺎﻋﻠﺕ ﻜل ﻜﻤﻴﺔ ‪ H3O+‬ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﻤﻊ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﻀﺎﻓﺔ ﻤﻥ )‪( OH-(aq‬‬ ‫ﻭﻗﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺘﺴﻤﻰ \" ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ \"‬ ‫‪ -‬ﻴﺭﻤﺯ ﻟﻠﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ‪Vbeq‬‬ ‫ﺃﻱ ‪Vbeq = 10 mL‬‬ ‫‪ -‬ﻭ ﻻﺤﻅﻨﺎ ﺃﻴﻀﺎ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺃﻥ ‪nai = nbi :‬‬ ‫‪Ca . Va = Cb . Vbeq‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﺘﺴﺘﻌﻤل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﻓﻲ ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ ﺘﻜﻭﻥ ﺒﻨﺴﺏ ﺍﻷﻋﺩﺍﺩ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬

‫‪ -‬ﺤﺼﻴﻠﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪ :‬ﻜﻤﺎ ﺴﺒﻕ ﻨﺠﺩ‬ ‫‪ -‬ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ‪ ، Geq = 7,5 ms :‬ﺇﺫﻥ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻓﻲ ﺘﻨﺎﻗﺹ ﺩﻭﻤﺎ ‪.‬‬ ‫™ ﻤﻥ ﺃﺠل ‪Vb12 = 12 mL‬‬ ‫ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪nai = Ca . Va = 10-2 . 100. 10-3 = 10-3 mol‬‬ ‫‪nbi = Cb . Vb = 10-1 . 12. 10-3 = 1,2. 10-3 mol‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫)‪+ OH-(aq‬‬ ‫)‪2 H2O(ℓ‬‬ ‫‪10-3‬‬ ‫‪1,2 . 10-3‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ )‪(mol‬‬ ‫‪10-3 - X‬‬ ‫‪1,2 . 10-3 - X‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل‬ ‫‪10-3 - Xmax‬‬ ‫‪1,2.10-3 - Xmax‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬ ‫)ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻭﺴﻁﻴﺔ( )‪(mol‬‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫)‪( mol‬‬

‫‪ -‬ﺇﻴﺠﺎﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ‪ :‬ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ﻨﻔﺭﺽ ﺃﻥ )‪ OH-(aq‬ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ‪ ،‬ﺇﺫﻥ ‪nbf = :‬‬‫‪1,2.10-3 - Xmax = 0‬‬‫‪Xmax = 1,2 . 10-3 mol‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬‫‪naf = 10-3 - 1,2.10-3‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪:‬‬‫‪naf = - 0,2 . 10-3 mol < 0‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬‫ﻟﻜﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺤل ﻤﺭﻓﻭﺽ ‪.‬‬‫ﻓﻴﺒﻘﻰ ﺍﻻﺤﺘﻤﺎل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻭ ﻫﻭ ﺃﻥ ‪ H3O+‬ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ‪ ،‬ﻭ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﺘﺄﻜﺩ ﻤﻥ ﺫﻟﻙ ﺤﺴﺎﺒﻴﺎ ‪:‬‬‫‪naf = 10-3 - Xmax = 0‬‬‫‪Xmax = 10-3 mol‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪:‬‬‫‪nbf = 1,2.10-3 - Xmax = 1,2.10-3 - 10-3‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪nbf = 0,2 .10-3 mol > 0 :‬‬ ‫ﻭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺤل ﻤﻘﺒﻭل ‪.‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﻤﻥ ﺃﺠل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﻫﻭ ‪H3O+‬‬‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﻴﻤﻜﻥ ﻤﺒﺎﺸﺭﺓ ﺍﻻﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ﺒﺄﻥ ‪ H3O+‬ﻫﻭ ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﻷﻨﻨﺎ ﻨﻌﻠﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟﻠﻭﻨﻴﺔ ﺃﻨﻪ ﺒﻌﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‬ ‫ﻴﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ‪.‬‬‫ﺤﺼﻴﻠﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪ :‬ﺒﻨﻔﺱ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ‪:‬‬‫‪ -‬ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻋﻨﺩ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﻫﻲ ‪G12 = 8,2 ms :‬‬‫‪G12 > G10‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ‬‫ﺃﻱ ﺃﻥ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺘﺯﺍﻴﺩﺕ ‪.‬‬

‫™ ﻤﻥ ﺃﺠل ‪Vb15 = 15 mL‬‬ ‫ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‬ ‫‪nai = Ca . Va = 10-2 . 100. 10-3 = 10-3 mol‬‬ ‫‪nbi = Cb . Vb = 10-1 . 15. 10-3 = 1,5. 10-3 mo‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫)‪+ OH-(aq‬‬ ‫)‪2 H2O(ℓ‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ ‪10-3 1,5 . 10-3‬‬ ‫ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ )‪(mol‬‬ ‫‪10-3 - X‬‬ ‫‪1,5 . 10-3 - X‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل‬ ‫) ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻭﺴﻁﻴﺔ( )‪(mol‬‬ ‫‪10-3 - Xmax‬‬ ‫‪1,5.10-3 - Xmax‬‬ ‫ﻭﻓﺭﺓ‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‬ ‫)‪( mol‬‬‫‪ -‬ﺇﻴﺠﺎﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ‪ :‬ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ ﻨﻔﺭﺽ ﺃﻥ )‪ OH-(aq‬ﻫﻭﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ‪ ،‬ﺇﺫﻥ ‪nbf = :‬‬ ‫‪1,5.10-3 - Xmax = 0‬‬ ‫‪Xmax = 1,5 . 10-3 mol‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬ ‫‪naf = 10-3 - 1,5.10-3‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪:‬‬ ‫‪naf = - 0,5 . 10-3 mol < 0‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬ ‫ﻟﻜﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺤل ﻤﺭﻓﻭﺽ ‪.‬‬‫ﻓﻴﺒﻘﻰ ﺍﻻﺤﺘﻤﺎل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﻭ ﻫﻭ ﺃﻥ ‪ H3O+‬ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ‪ ،‬ﻭ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﺘﺄﻜﺩ ﻤﻥ ﺫﻟﻙ ﺤﺴﺎﺒﻴﺎ ‪:‬‬ ‫‪naf = 10-3 - Xmax = 0‬‬ ‫‪Xmax = 10-3 mol‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪:‬‬ ‫‪nbf = 1,5.10-3 - Xmax = 1,5.10-3 - 10-3‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪nbf = 0,5 .10-3 mol > 0 :‬‬ ‫ﻭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺤل ﻤﻘﺒﻭل ‪.‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﻤﻥ ﺃﺠل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﻫﻭ ‪H3O+‬‬ ‫ﺤﺼﻴﻠﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪ :‬ﺒﻨﻔﺱ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ‪:‬‬

‫‪ -‬ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻋﻨﺩ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﻫﻲ ‪G15 = 11,7 ms :‬‬‫‪G15 > G12‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ‬‫ﺃﻱ ﺃﻥ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻓﻲ ﺘﺯﺍﻴﺩ ﺩﻭﻤﺎ ‪.‬‬ ‫ﻴﻔﺴﺭ ﺘﺯﺍﻴﺩ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺒﻌﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻜل ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﻤﺽ )‪ ( H3O+‬ﻗﺩ ﺍﺴﺘﻬﻠﻜﺕ ﻓﻴﺼﺒﺢ ﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ‪،‬‬‫ﻓﻴﺘﻐﻴﺭ ﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺒﻔﻌل ﺇﻀﺎﻓﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ‪ ،‬ﻭﻟﻜﻥ ﺩﻭﻥ ﺤﺩﻭﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫)‪ OH-(aq‬ﻭ )‪ Na+(aq‬ﺍﻟﻤﻀﺎﻓﺔ ﺒﻌﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻫﻲ ﺍﻟﻤﺴﺅﻭﻟﺔ ﻋﻥ ﺘﺯﺍﻴﺩ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ‪.‬‬ ‫‪ 5‬ـ ﺭﺴﻡ ‪:‬‬‫‪ -‬ﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﻜﻤﻴﺔ ‪ H3O+‬ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﻜﻤﻴﺔ )‪ OH-(aq‬ﺍﻟﻤﻀﺎﻓﺔ‬‫‪ -‬ﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﻜﻤﻴﺔ )‪ OH-(aq‬ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﻜﻤﻴﺔ )‪ OH-(aq‬ﺍﻟﻤﻀﺎﻓﺔ‬ ‫ﻻﺤﻅﻨﺎ ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺩﺭﺍﺴﺔ ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻴﺔ ﺃﻥ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺘﻤﺘﺎﺯ ﺒﺜﻼﺙ ﻤﺭﺍﺤل ‪:‬‬‫ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ‪ : 1‬ﻗﺒل ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻭ ﺘﻤﺘﺎﺯ ﺒﺘﻨﺎﻗﺹ ﻜﻤﻴﺔ ‪ H3O+‬ﻤﻊ ﻜل ﺇﻀﺎﻓﺔ ﻟﻜﻤﻴﺔ‬ ‫ﻤﻥ )‪ ، OH-(aq‬ﻭ ﺤﻴﺙ )‪ OH-(aq‬ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ‪ : 2‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻭ ﺘﻜﻭﻥ ﻜل ﻜﻤﻴﺔ ‪ H3O+‬ﻗﺩ ﺘﻔﺎﻋﻠﺕ ‪ ،‬ﺤﻴﺙ‬‫ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ ‪ : 3‬ﺏﻋﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻭ ﺘﻤﺘﺎﺯ ﺒﺘﺯﺍﻴﺩ ﻜﻤﻴﺔ )‪ OH-(aq‬ﻭ ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﻜﻤﻴﺔ ‪H3O+‬‬ ‫ﻗﺩ ﺍﺴﺘﻬﻠﻜﺕ ﻓﻴﺼﺒﺢ ‪ H3O+‬ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ‪.‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﻴﻤﻜﻥ ﺭﺴﻡ ﺸﻜل ﺘﻭﻀﻴﺤﻲ ﻟﻠﻤﻨﺤﻨﻴﻴﻥ ‪:‬‬

‫‪ 6‬ـ ﺭﺴﻡ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﻜﻤﻴﺔ )‪ Na+(aq‬ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﻜﻤﻴﺔ )‪ OH-(aq‬ﺍﻟﻤﻀﺎﻓﺔ‬ ‫‪ -‬ﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﻜﻤﻴﺔ )‪ Cl-(aq‬ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﻜﻤﻴﺔ )‪ OH-(aq‬ﺍﻟﻤﻀﺎﻓﺔ‬ ‫ﻟﻘﺩ ﻻﺤﻅﻨﺎ ﺃﻥ ﻜﻤﻴﺔ )‪ Na+(aq‬ﺘﻌﻭﺽ ﻜﻤﻴﺔ ‪ H3O+‬ﺍﻟﻤﺴﺘﻬﻠﻜﺔ ﺨﻼل ﺍﻟﻤﺭﺤﻠﺔ‬ ‫ﺍﻷﻭﻟﻰ ‪ ،‬ﻓﻬﻲ ﻓﻲ ﺘﺯﺍﻴﺩ ﻤﺴﺘﻤﺭ ﻤﻊ ﻜل ﺇﻀﺎﻓﺔ ﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ‪.‬‬‫ﺃﻤﺎ ﻜﻤﻴﺔ )‪ Cl-(aq‬ﻓﺘﺒﻘﻰ ﺜﺎﺒﺘﺔ ﻭﻻ ﺘﺘﻐﻴﺭ‪ ،‬ﻭﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺭﺴﻡ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﺘﻭﻀﻴﺤﻲ ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ‪:‬‬

‫‪7‬ـ‬ ‫‪ -‬ﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ) ‪G = f ( Vb‬‬‫ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺘﺘﻨﺎﻗﺹ ﻓﻲ ﻗﺒل ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﺜﻡ ﺘﺘﺯﺍﻴﺩ ﺒﻌﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻭﺘﻡ ﺸﺭﺡ ﺍﻟﺴﺒﺏ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺩﺭﺍﺴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻴﺔ ﻭ ﻟﺫﺍ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ‪:‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ : 1‬ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻨﻭﻋﻴﺔ ‪ ( conductivité ) σ‬ﻋﻭﺽ‬ ‫ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ ( conductance ) G‬ﺤﻴﺙ ﺘﺭﺒﻁﻬﻤﺎ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ‪σ = K . G :‬‬ ‫‪ K‬ﻫﻭ ﺜﺎﺒﺕ ﺨﺎﺹ ﺒﺎﻟﺸﻜل ﺍﻟﻬﻨﺩﺴﻲ ﻟﺨﻠﻴﺔ ﺍﻟﻘﻴﺎﺱ ) ﺃﻨﻅﺭ ﺍﻟﻤﺤﻭﺭ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ (‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ : 2‬ﻗﺒل ﺇﺠﺭﺍﺀ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻭﺤﺘﻰ ﻻ ﺘﺘﺄﺜﺭ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺒﻔﻌل ﺍﻟﺘﻤﺩﻴﺩ )‪(dilution‬‬ ‫ﻴﺠﺏ ﺃﻥ ﻴﺒﻘﻰ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺨﻼل ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺸﺒﻪ ﺜﺎﺒﺕ ‪ ،‬ﻭﻤﻥ ﺃﺠل ﺫﻟﻙ ﻴﺠﺏ‬

‫ﺃﻥ ﻨﺴﺘﻌﻤل ﺤﺠﻤﺎ ﻜﺒﻴﺭﺍ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﻤﺽ ‪ ،‬ﻓﻴﻜﻭﻥ ﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻋﻨﺩﺌﺫ ﻤﺭﺘﺒﻁﺎ ﺒﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻓﻘﻁ ‪.‬‬ ‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫‪ 1‬ـ ﺃﺠﺏ ﺒﺼﺤﻴﺢ ﺃﻭ ﺨﻁﺄ ﻋﻠﻰ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ ﻤﻊ ﺍﻟﺘﺼﻭﻴﺏ ‪:‬‬‫ﺼﺤﻴﺢ‬ ‫ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺓ ﺨﻁﺄ‬ ‫ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﺈﻤﻜﺎﻨﻪ ﺘﺤﺭﻴﺭ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻗل‬ ‫ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ )‪ ( H3O+/OH-‬ﻫﻲ ﺜﻨﺎﺌﻴﺔ )ﺃﺴﺎﺱ‪/‬ﺤﻤﺽ(‬ ‫ﻴﺘﻐﻴﺭ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻥ ﺤﺴﺏ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ‬ ‫)‪Zn(s) + 2 H3O+(aq‬‬ ‫)‪Zn2+(aq) + H2(g) + H2O(ℓ‬‬ ‫ﺍﻷﺴﺎﺱ ﻫﻭ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺴﺎﺌل ﺒﺈﻤﻜﺎﻨﻪ ﺍﻜﺘﺴﺎﺏ ‪H+‬‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻤﺘﺫﺒﺫﺏ‬

‫‪ 2‬ـ ﺤ َﺩﺩ ﺒﻭﻀﻊ ﺍﻻﺸﺎﺭﺓ ‪ X‬ﺤﺴﺏ ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺒﺭﻭﻨﺸﺘﺩ ﺍﻷﺤﻤﺎﺽ ﻭﺍﻷﺴﺱ ﻤﻥ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫ﻭﺃﻜﺘﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ﻤﻊ ﺘﻭﻀﻴﺢ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ) ﺃﺴﺎﺱ ‪ /‬ﺤﻤﺽ ( ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ‪.‬‬‫ﺤﻤﺽ ﺃﺴﺎﺱ‬ ‫ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ‬ ‫‪HSO4-‬‬ ‫‪PO43-‬‬ ‫‪(CH3)3N‬‬ ‫‪HNO3‬‬ ‫‪OH-‬‬ ‫‪HF‬‬ ‫‪CH2ClCOOH‬‬‫‪ 3‬ـ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻜل ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺤ َﺩﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺎﺕ )ﺃﺴﺎﺱ ‪ /‬ﺤﻤﺽ(‬ ‫ﺜﻡ ﺒَﻴﻥ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺴﻬﻡ ﺍﻨﺘﻘﺎل ‪: H+‬‬ ‫‪ 4‬ـ ﺃﻜﻤل ﺍﻟﺭﺴﻡ ﺒﻭﻀﻊ ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﻨﺎﺴﺒﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل ‪:‬‬

‫‪ 5‬ـ ﺃﻜﻤل ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬‫‪ 1‬ـ ﻋﻨﺩ ‪............‬ﺘﻜﻭﻥ‪..........‬ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺒﻨﺴﺏ‪..............‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺤﺎﺼل ‪ ،‬ﺇﺫ‬ ‫ﻴﺘﻐﻴﺭ ﻋﻨﺩ ﻫﺫﻩ ‪.........‬ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ‪............‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻤﻘﺩﺍﺭ‪........‬ﻤﺘﻌﻠﻕ ﺒﻁﺒﻴﻌﺔ ﻭ‪........‬ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ‪........‬ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫‪ 3‬ـ ﻴﺩل ‪.......‬ﻟﻭﻥ ‪........‬ﻋﻠﻰ ﺘﻐﻴﺭ ‪........‬ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ‬ ‫‪6‬ـ‬ ‫‪ -‬ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺤﺼﻠﻨﺎ ﻋﻠﻴﻪ ﺒﺈﺫﺍﺒﺔ ﺤﺠﻡ ‪VHCl = 0,6 L‬‬‫ﻤﻥ ﻏﺎﺯ ‪ HCl‬ﻓﻲ ‪ 500 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ)ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ ( VM = 24 L/mol‬ﺍﺤﺴﺏ ﺘﺭﻜﻴﺯ‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻪ‬ ‫‪ -‬ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻗﻁﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﻜﺎﺸﻑ ‪ ، BBT‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﻼﺤﻅ ؟‬‫‪ -‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺤﺠﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪ 0,025 mol/L‬ﺍﻟﻭﺍﺠﺏ ﺇﻀﺎﻓﺘﻪ ﻟـ ‪ 10 mL‬ﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺤﺘﻰ ﻴﺼﺒﺢ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺃﺨﻀﺭﺍ ؟‬‫‪ 7‬ـ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺠﺎﺭﻱ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪ C0‬ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ ،‬ﻨﺤﻀﺭ ﻤﻨﻪ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻤﻤﺩﺩﺍ ‪ 50‬ﻤﺭﺓ‬ ‫ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪ Ca‬ﺃﻱ ‪. C0 = 50 Ca‬‬ ‫ﻨﺄﺨﺫ ‪ 10 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻤﺩﺩ ﻭ ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻬﺎ ‪ 100 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ‬ ‫‪ 1‬ـ ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ؟‬ ‫‪ 2‬ـ ﻨﺠﺭﻱ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻋﻥ ﻁﺭﻴﻕ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺒﺈﻀﺎﻓﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪0,04 mol/L‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻗﺒل ﻭ ﺒﻌﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ؟‬ ‫‪ -‬ﻴﻌﻁﻰ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ )‪ G = f(Vb‬ﻭﻓﻕ ﺍﻟﺸﻜل ﻭ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺏ ‪:‬‬ ‫ﺤﺴﺎﺏ ﺘﺭﻜﻴﺯﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻤﺩﺩ ‪ Ca‬ﻭ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﻱ ﻟﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪C0‬‬

‫ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫‪1‬ـ‬‫ﺼﺤﻴﺢ‬ ‫ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺓ ﺨﻁﺄ‬ ‫‪X‬‬ ‫ﺍﻟﺤﻤﺽ ﻨﻭﻉ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﺈﻤﻜﺎﻨﻪ ﺘﺤﺭﻴﺭ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻷﻗل ‪X‬‬ ‫ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ )‪ ( H3O+/OH-‬ﻫﻲ ﺜﻨﺎﺌﻴﺔ )ﺃﺴﺎﺱ‪/‬ﺤﻤﺽ( ‪X‬‬ ‫ﻴﺘﻐﻴﺭ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻥ ﺤﺴﺏ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ‪X‬‬ ‫‪X‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ‬ ‫‪X‬‬ ‫)‪H3O+(aq‬‬ ‫)‪ 2O(ℓ‬ﺍﻟﺘ‪H‬ﺼ‪+‬ﻭ)ﻴ‪(g‬ﺏ‪Zn2+(aq) + H:2‬‬ ‫)‪Zn(s‬‬ ‫‪+2‬‬ ‫‪H+‬‬ ‫ﺍ‪-‬ﻷ ﺍﻟﺴﺎﺤﻤﺱﺽﻫﻨﻭﻭ ﻨﻉﻭﻜﻴﻉﻤﻴﺎﻜﺌﻴﻲﻤﻴﺒﺎﺈﺌﻤﻜﻲﺎﻨﻪﺴﺎﺘﺌﺤلﺭﻴﺒﺭﺈﻤ‪+‬ﻜﺎﻨ‪H‬ﻪﺃﺍﻭﻜﺃﺘﻜﺜﺴﺎﺭ ‪.‬ﺏ‬ ‫‪ H3O+ -‬ﺤﻤﺍﻟﻤﺽﺎﺀﻴﺤﻨﺭﻭﺭﻉ‪+‬ﻜ‪H‬ﻴﻤﻴﺎﻤﺌﺘﺤﻲﻭﻻﻤﺘﺇﻟﺫﺒﻰﺫﺏ‪ H2O‬ﻓﺎﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﻫﻲ )‪( H3O+ / H2O‬‬ ‫‪ -‬ﻴﺘﻐﻴﺭ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻥ ﺤﺴﺏ ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل )ﺤﻤﻀﻲ‪ ،‬ﺃﺴﺎﺴﻲ‪ ،‬ﻤﻌﺘﺩل(‬ ‫‪ -‬ﻻ ﻴﺘﻡ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ‪ H+‬ﻭﻟﺫﺍ ﻟﻴﺱ ﺒﺘﻔﺎﻋل ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ‬ ‫‪ -‬ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻷﺴﺎﺱ ﻏﺎﺯ ﻤﺜل ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ ‪NH3‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺤﺴﺏ ﺒﺭﻭﻨﺸﺘﺩ ﺍﻟﺤﻤﺽ ﺒﺎﺴﺘﻁﺎﻋﺘﻪ ﺘﺤﺭﻴﺭ ﺒﺭﻭﺘﻭﻥ ﺃﻭ ﺃﻜﺜﺭ ﻭ ﺍﻷﺴﺎﺱ‬ ‫ﺒﺈﻤﻜﺎﻨﻪ ﺘﺜﺒﻴﺕ ﺒﺭﻭﺘﻭﻥ ﺃﻭ ﺃﻜﺜﺭ ﻭ ﻤﻨﻪ ‪:‬‬ ‫ﺤﻤﺽ ﺃﺴﺎﺱ‬ ‫ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ‬ ‫‪X‬‬ ‫‪HSO4-‬‬ ‫‪X‬‬ ‫‪PO43-‬‬

‫‪X‬‬ ‫‪(CH3)3N‬‬ ‫‪X‬‬ ‫‪HNO3‬‬ ‫‪OH-‬‬‫‪X‬‬ ‫‪X‬‬ ‫‪HF‬‬ ‫‪X‬‬ ‫‪CH2ClCOOH‬‬‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ﻭ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺎﺕ ) ﺃﺴﺎﺱ ‪ /‬ﺤﻤﺽ ( ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫‪3‬ـ‬ ‫ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ‬

‫ﻭﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺘﻴﻥ ﻫﻤﺎ ‪( HF / F - ) , ( NH4+ / NH3 ) :‬ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺘﻴﻥ ﻫﻤﺎ ‪:‬‬ ‫ﻭﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺘﺎﻥ ﻫﻤﺎ ‪( CH2ClCOOH / CH2ClCOO - ) , ( H2O / OH - ) :‬‬ ‫‪4‬ـ‬ ‫‪5‬ـ‬‫‪ 1‬ـ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﺘﻜﻭﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺒﻨﺴﺏ ﺍﻷﻋﺩﺍﺩ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺤﺎﺼل‪،‬‬ ‫ﺇﺫ ﻴﺘﻐﻴﺭ ﻋﻨﺩ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻤﻘﺩﺍﺭ ﻓﻴﺯﻴﺎﺌﻲ ﻤﺘﻌﻠﻕ ﺒﻁﺒﻴﻌﺔ ﻭﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‪.‬‬

‫‪ 3‬ـ ﻴﺩل ﺘﻐﻴﺭ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻜﺎﺸﻑ ﻋﻠﻰ ﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ‬ ‫‪6‬ـ‬ ‫‪ -‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻪ ‪:‬‬ ‫ﻨﻌﻠﻡ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻴﻌﻁﻰ ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺓ ‪:‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪: na‬‬ ‫‪ VM‬ﻫﻭ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪.‬‬ ‫ﺒﺎﻟﺘﻌﻭﻴﺽ ﻨﺠﺩ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﻼﺤﻅ ‪ :‬ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﻀﻲ ﻓﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﻼﺤﻅ ﻫﻭ ﺍﻷﺼﻔﺭ ‪.‬‬‫‪ -‬ﺤﺠﻡ ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺍﻟﻭﺍﺠﺏ ﺇﻀﺎﻓﺘﻪ ‪ :‬ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺨﻀﺭ ﻫﻭ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻭﺴﻁﻲ ﻟﻜﺎﺸﻑ ‪ BBT‬ﻭﻫﺫﺍ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺃﻥ‬ ‫ﺍﻟﺼﻔﺘﻴﻥ ﺍﻟﺤﻤﻀﻴﺔ ﻭﺍﻷﺴﺎﺴﻴﺔ ﻤﺘﻜﺎﻓﺌﺘﺎﻥ )ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻤﻌﺘﺩل(‪.‬‬ ‫ﻓﺎﻟﻤﺯﻴﺞ ﻋﻨﺩ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻴﻜﻭﻥ ‪:‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪:‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ‪:‬‬ ‫‪7‬ـ‬ ‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪Cl-(aq) ، H3O+ :‬‬ ‫‪2‬ـ‬

‫‪ -‬ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻗﺒل ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ‪:‬‬ ‫‪OH-(aq) ، Na+(aq) ، Cl-(aq) ، H3O+‬‬ ‫ﻭﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺒﻌﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ‪:‬‬ ‫)‪OH-(aq) ، Na+(aq) ، Cl-(aq‬‬ ‫‪ -‬ﺘﺭﻜﻴﺯﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻤﺩﺩ ‪ : Ca‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻴﻜﻭﻥ ‪:‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬‫ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ) ‪ ، = f( Vb‬ﻨﺤﺩﺩ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻋﻠﻰ ﺃﻨﻬﺎ ﻨﻘﻁﺔ ﺘﻘﺎﻁﻊ ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﻴﻤﻴﻥ‬ ‫ﺇﺫﻥ ‪ ، Vbeq = 16 mL‬ﺒﺎﻟﺘﻌﻭﻴﺽ ﻨﺠﺩ ‪:‬‬

‫ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﻱ ﻟﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪: C0‬‬‫ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﻱ ﻤﻤﺩﺩ ‪ 50‬ﻤﺭﺓ ﺃﻱ ‪C0 = 50 Ca‬‬ ‫ﺒﺎﻟﺘﻌﻭﻴﺽ ﻨﺠﺩ ‪:‬‬ ‫‪C0 = 50 . 0,064 = 3,2 mol / L‬‬

‫ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ‬‫( ‪( NH4+ / ) ,‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻷﻭل ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﺃﻜﺘﺏ ﺍﻷﺤﻤﺎﺽ ﺍﻟﻤﺭﺍﻓﻘﺔ ﻟﻸﺴﺱ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪HSO4- , NH3 , HCOO- , CN-‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺃﻜﺘﺏ ﺍﻷﺴﺱ ﺍﻟﻤﺭﺍﻓﻘﺔ ﻟﻸﺤﻤﺎﺽ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪HBr , HS-‬‬ ‫‪ 3‬ـ ﺃﻜﻤل ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺎﺕ ) ﺃﺴﺎﺱ ‪ /‬ﺤﻤﺽ ( ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫) ‪/ ClO- ) , ( / S2- ) , ( H3PO4 /‬‬ ‫‪ 4‬ـ ﺃﻜﻤل ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ‪:‬‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﻟﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻤﺠﻬﻭل ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ‪Ca‬‬ ‫ﻤﻥ ﺃﺠل ﺘﺤﺩﻴﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﻨﺠﺭﻱ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ ‪.‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﻭﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ) ﺍﺭﺴﻡ ﺸﻜﻼ ﻟﻠﺘﺠﻬﻴﺯ (‬‫‪ 2‬ـ ﻨﺤﻀﺭ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺒﺈﺫﺍﺒﺔ ‪ 2,4 g‬ﻤﻥ ﺒﻠﻭﺭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩ ﻓﻲ ‪400 mL‬‬ ‫ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ‪ ،‬ﺍﺤﺴﺏ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺍﻟﻤﺤﻀﺭ ‪.‬‬ ‫‪ 3‬ـ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ‪ 20 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺤﻤﻀﻲ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻤﺜل ﻟﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﻜﻤﻴﺔ ‪ H3O+‬ﻭ )‪ OH-(aq‬ﺒﺩﻻﻟﺔ‬ ‫ﻭﻓﻕ ﺍﻟﺸﻜل ‪:‬‬

‫‪ -‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺠﺔ ﻟﻠﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫‪ -‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪Ca‬‬ ‫‪ 4‬ـ ﻨﺴﺨﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺍﻟﻤﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻪ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ‪ ،‬ﻓﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﻤﻠﺢ‬ ‫‪ -‬ﻤﺎ ﺍﺴﻡ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ؟‬ ‫‪ -‬ﺍﺤﺴﺏ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ‪.‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ ‪H : 1 , O : 16 , Na : 23 , Cl : 35,5 :‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫‪0,128 g ، ≃ 0,11 mol /L ، 0,15mol /L‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻟﺙ ‪ :‬ﻟﺩﻴﻨﺎ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺠﺎﺭﻱ ﻟﺘﺴﺭﻴﺢ ﺍﻟﻘﻨﻭﺍﺕ \" ‪\" déboucheur‬‬ ‫ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪ ) C0‬ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ( ‪.‬‬ ‫ﻨﺤﻀﺭ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻤﻨﻪ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪ Cb‬ﻭ ﻫﺫﺍ ﺒﺘﻤﺩﻴﺩﻩ ‪ 80‬ﻤﺭﺓ ‪.‬‬‫ﻨﻀﻊ ‪ 10 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻤﺩﺩ ﻓﻲ ﺒﻴﺸﺭ ﻭ ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻬﺎ ‪ 200 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ‪ ،‬ﻭ ﻨﻘﻭﻡ‬‫ﺒﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪ 0,1M‬ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺠﻬﺎﺯ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ‬ ‫ﻓﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﻤﺴﺠﻠﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل‪:‬‬‫)‪V (mL‬‬ ‫‪0,0 2,0 4,0 6,0 8,0 10,0 12,0‬‬‫‪σ (mS.cm-1) 1,34 1,21 1,08 0,96 0,84 0,73 0,63‬‬ ‫‪14,0 16,0 18,0 20,0 22,0 24,0‬‬ ‫‪2,113‬ـ ﻤﺎ‪4‬ﻫﻲ‪,8‬ﺍﻻ‪1‬ﺤﺘﻴﺎ‪5‬ﻁﺎ‪5‬ﺕ‪ ,‬ﺍﻟ‪1‬ﻭﺍﺠ‪3‬ﺏ ﺃ‪,2‬ﺨﺫ‪1‬ﻫﺎ ﻋﻨ‪3‬ﺩ ﺍ‪9‬ﻟﺘ‪,‬ﻌﺎ‪0‬ﻤل ﻤ‪8‬ﻊ‪6‬ﻫ‪,‬ﺫﺍ‪0‬ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﻱ ؟‬ ‫‪ 2‬ـ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺼل‬‫‪ 3‬ـ ﺍﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻤﺜل ﻟﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻨﻭﻋﻴﺔ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺤﺠﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ‬ ‫) ‪. σ = f( Va‬‬ ‫‪ 4‬ـ ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺒﻴﺎﻨﻴﺎ ﺤﺠﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻟﻠﺘﻜﺎﻓﺅ ‪Vaeq‬‬ ‫‪ 5‬ـ ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻤﺩﺩ ‪ Cb‬ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭ ‪.‬‬ ‫‪ 6‬ـ ﺍﻭﺠﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﻱ ‪C0‬‬

‫‪ 7‬ـ ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ؟‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺭﺍﺒﻊ ‪:‬‬‫ﻟﺩﻴﻨﺎ ‪ 1 L‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ) ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻴﻪ ﺒﺈﺫﺍﺒﺔ ﻏﺎﺯ ‪ HCl‬ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ( ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫‪ 0,01 M‬ﻭ ﻨﺎﻗﻠﻴﺘﻪ ﺍﻟﻨﻭﻋﻴﺔ ‪σ0‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ؟‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﺤﺴﺏ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪σ0‬‬ ‫‪ 3‬ـ ﻜﻴﻑ ﺘﺘﻐﻴﺭ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻨﻭﻋﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺘﻴﻥ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺘﻴﻥ ‪:‬‬ ‫™ ﻨﺫﻴﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ 1 g‬ﻤﻥ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺱ ) ‪( KOH‬‬ ‫™ ﻨﺫﻴﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ 1 g‬ﻤﻥ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ) ‪( NaCl‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ ‪:‬‬‫ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫‪H3O+ OH-‬‬ ‫‪Na+‬‬ ‫‪Cl-‬‬ ‫‪K+‬‬ ‫‪λi‬‬ ‫‪36,0‬‬ ‫‪20,0‬‬ ‫‪5,0‬‬ ‫‪7,6‬‬ ‫‪7,4‬‬‫)‪(mS.m2mol-1‬‬

‫ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻻﺭﺠﺎﻋﻴﺔ‬ ‫ﻤﺅﺸﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ ‪:‬‬‫ﻴﻤﻴﺯ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺅﻜﺴﺩ ﻭﺍﻟﻤﺭﺠﻊ ﻴﻭﻅﻑ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺩﻭﺭﻱ ﻟﺘﺤﺩﻴﺩ ﻭﻀﻊ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻤﺅﻜﺴﺩﺓ ﻭﺍﻟﻤﺭﺠﻌﺔ ﻴﺘﻭﻗﻊ‬‫ﺤﺩﻭﺙ ﺘﻔﺎﻋل ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺇﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﻴﻭﻅﻑ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻟﺘﻌﻴﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺨﻼل ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻹﺭﺠﺎﻋﻴﺔ‬ ‫‪+‬ﻴﻔﺴﺭ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻹﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺃﺴﺎﺱ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺭﺠﻊ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻤﺅﻜﺴﺩ ‪.‬‬‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫‪ 2‬ـ ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ‬

‫اﻟﺪرس‬ ‫‪ 1‬ـ ﻤﻘﺩﻤﺔ‪:‬‬‫ﺘﻌﺩ ﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻻﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ‪ ،‬ﺇﻟﻰ ﺠﺎﻨﺏ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺤﻤﺽ ـ ﺃﺴﺎﺱ‪ ،‬ﻤﻥ ﺃﻫﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻓﻲ ﺤﻴﺎﺘﻨﺎ‬‫ﺍﻟﻴﻭﻤﻴﺔ ‪ .‬ﻓﺎﻟﻤﻌﺎﺩﻥ ﺘﺴﺘﺨﺭﺝ ﻋﻥ ﻁﺭﻴﻕ ﺇﺭﺠﺎﻉ ﺃﻜﺎﺴﻴﺩﻫﺎ ‪ ،‬ﻭﺍﻟﻌﺩﻴﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻥ ﻴﺘﺨﺭﺏ ﺒﻔﻌل ﺍﻟﺘﺂﻜل‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ﺘﺄﻜﺴﺩ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻥ‪.‬‬‫ﻨﺤﻥ ﺃﻴﻀﺎ ﻨﺤﺭﻕ ﺍﻟﻭﻗﻭﺩ ) ﺃﻜﺴﺩﺓ ( ﻟﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺴﻤﺢ ﺒﺘﺸﻐﻴل ﺍﻷﻋﻤﺩﺓ ) ‪piles‬‬ ‫( ﻫﻭ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ‬ ‫ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺇﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﻟﻴﺱ ﻫﺫﺍ ﻓﻘﻁ‪ ،‬ﻭﺇﻨﻤﺎ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻻﺭﺠﺎﻋﻴﺔ‬ ‫ﺘﺘﺩﺨل ﻓﻲ ﺍﻟﻜﺜﻴﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﺤﻴﻭﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﻓﺎﻟﻨﺒﺎﺘﺎﺕ ﺘﻨﺘﺞ ﻏﺫﺍﺀﻫﺎ ﺨﻼل ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ‬ ‫ﺍﻟﻀﻭﺌﻲ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺇﺭﺠﺎﻉ ﻏﺎﺯ ‪CO2‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻭ‪ ،‬ﻭﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﻨﻔﺱ ﻫﻲ‬ ‫ﺘﻔﺎﻋل ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺍﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻻﺸﺘﻐﺎل ﺍﻟﺨﻠﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﺇﻥ ﻋﺒﺎﺭﺓ \" ﺃﻜﺴﺩﺓ ‪ \" oxydation‬ﺍﺴﺘﻌﻤﻠﺕ ﻷﻭل ﻤﺭﺓ‬ ‫ﻤﻥ ﻁﺭﻑ ﻻﻓﻭﺍ ﺯﻴﻴﻪ ﻭ ﻜﺎﻥ ﻴﻌﻨﻲ\" ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ\"‬ ‫ﺃﻤﺎ ﻋﺒﺎﺭﺓ \" ﺇﺭﺠﺎﻉ ‪ \" réduction‬ﻓﺎﺴﺘﻌﻤﻠﺕ ﻜﻨﻘﻴﺽ‬ ‫ﻟﻸﻜﺴﺩﺓ ﺃﻱ ﺍﻟﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻌﺩﻥ ﺍﻨﻁﻼﻗﺎ ﻤﻥ ﺃﻜﺴﻴﺩﻩ ‪.‬‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻘﺭﻥ ﺍﻟﻌﺸﺭﻴﻥ ﻭ ﻤﻊ ﺍﻜﺘﺸﺎﻑ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﻤﻥ‬‫ﻁﺭﻑ ‪ THOMSON‬ﺴﻨﺔ ‪ 1897‬ﻭ ﻅﻬﻭﺭ ﻓﺭﻀﻴﺔ ‪ Bohr‬ﺴﻨﺔ ‪ ، 1913‬ﺘﻁﻭﺭ ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ‬‫ﻭﺍﻹﺭﺠﺎﻉ ‪ ،‬ﻓﺄﺼﺒﺢ ﻟﻬﻤﺎ ﻤﻔﻬﻭﻤﺎﻥ ﺃﻭﺴﻊ ﻭ ﺃﺸﻤل ﻭ ﻟﻡ ﺘﻌﺩ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﻤﺭﺘﺒﻁﺔ ﺒﺎﻷﻜﺴﺠﻴﻥ‪ ،‬ﻭﻻ ﺍﻹﺭﺠﺎﻉ‬ ‫ﺒﺎﻟﻤﻌﺎﺩﻥ‪ ،‬ﻭﺇﻨﻤﺎ ﺍﻟﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﺠﺩﻴﺩ ﻤﺘﻌﻠﻕ ﺒﺎﻜﺘﺴﺎﺏ ﻭﻓﻘﺩﺍﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‪ ،‬ﻭﻫﺫﺍ ﻤﺎ ﺴﻨﺭﺍﻩ ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻭﺭ ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﻤﻔﻬﻭﻤﺎ ﺍﻟﻤﺅﻜﺴﺩ ﻭﺍﻟﻤﺭﺠﻊ ‪:‬‬

‫ﺘﺠﺭﺒﺔ‪: 1‬‬ ‫™ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﻭ ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ‪:‬‬‫ﺒﻴﺸﺭ‪ ،‬ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ‪ ، CuSO4‬ﻤﺴﻤﺎﺭ‪ ،‬ﻤﺴﺤﻭﻕ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪ ،‬ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ‪.‬‬ ‫™ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻜﻭل ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻲ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﻻﺤﻅ ﺍﻟﺸﻜل ‪:‬‬

‫ﺇﻟﻰ ﻤﺎﺫﺍ ﻴﻌﻭﺩ ﻭﺠﻭﺩ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻓﻲ ﻟﻤﺤﻠﻭل ؟‬ ‫‪ 2‬ـ ﻨﻀﻊ ﺍﻟﻤﺴﻤﺎﺭ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﻭ ﻨﻨﺘﻅﺭ ﺤﻭﺍﻟﻲ ‪ 10‬ﺩﻗﺎﺌﻕ ) ﺃﻨﻅﺭ ﺍﻟﺸﻜل (‬ ‫ﻨﻜﺭﺭ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺒﻭﻀﻊ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﻤﺴﺤﻭﻕ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺒﻪ ﻤﺤﻠﻭل ‪CuSO4‬‬‫ﻜﻴﻑ ﺘﻔﺴﺭ ﻅﻬﻭﺭ ﻤﺎﺩﺓ ﺤﻤﺭﺍﺀ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﻤﺎﺭ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺭﺍﺴﺏ ﺍﻷﺤﻤﺭ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ‪ ،‬ﺍﺨﺘﻔﺎﺀ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ؟‬ ‫‪ 3‬ـ ﻨﻀﻊ ﻗﻠﻴﻼ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل )ﺒﻌﺩ ﻨﺯﻉ ﺍﻟﻤﺴﻤﺎﺭ( ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﺜﻡ ﻨﻀﻴﻑ‬ ‫ﻟﻪ ﻗﻠﻴﻼ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ‪ NaOH‬ﻓﻴﺘﺸﻜل ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺨﻀﺭ ﺍﻟﻠﻭﻥ ‪.‬‬