دروس مادة الفيزياء للفصل الثاني شعبة علوم تجريبية سنة ثانية ثانوي

‫ﻓ َﺴﺭ ﻅﻬﻭﺭ ﺍﻟﺭﺍﺴﺏ ﺍﻷﺨﻀﺭ ﺍﻟﻠﻭﻥ ‪.‬‬ ‫™ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﻠﺼﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Cu2+(aq) :‬ﻭ)‪SO42-(aq‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻴﻌﻭﺩ ﺇﻟﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ )‪Cu2+(aq‬‬‫‪ 2‬ـ ﺇﻥ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻭﻀﻌﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﻤﺎﺭ ﺃﻭ ﺍﻟﻤﺘﺭﺴﺒﺔ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﻴﺸﺒﻪ ﻟﻭﻥ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪ ،‬ﻭﻫﺫﻩ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻫﻲ ﻓﻌﻼ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪. Cu‬‬ ‫ﻜﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﺨﺘﻔﺎﺀ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺍﺨﺘﻔﺎﺀ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪. Cu2+(aq‬‬‫‪ 3‬ـ ﻴﺴﺘﻌﻤل ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ﻟﻠﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﻴﺸﻜل ﺭﺍﺴﺒﺎ ﻤﻌﻬﺎ ﻭﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﺭﺍﺴﺏ‬‫ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﺃﺨﻀﺭﺍ ﻟﻠﻭﻥ ﻓﻬﺫﺍ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﺍﻟﺭﺍﺴﺏ ﻫﻭ ﻫﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ‪ ، Fe(OH)2‬ﺩﻻﻟﺔ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺘﻭﺍﺠﺩ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Fe2+(aq‬ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪.‬‬ ‫™ ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ‪:‬‬ ‫ﻟﻘﺩ ﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻟﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪ Fe‬ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ )‪ Cu2+(aq‬ﺤﻴﺙ ‪:‬‬‫ﺘﺤﻭل ﺫﺭﺓ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪ Fe‬ﺇﻟﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ )‪ ) Fe2+(aq‬ﻅﻬﻭﺭ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺨﻀﺭ ( ﻭﻫﺫﺍ ﺒﻔﻘﺩﺍﻥ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﻥ ﻭﻓﻕ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬‫ﺘﺤﻭل ﺸﺎﺭﺩﺓ )‪) Cu2+(aq‬ﺍﺨﺘﻔﺎﺀ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ( ﺇﻟﻰ ﺫﺭﺓ ﻨﺤﺎﺱ ‪) Cu‬ﺍﻟﺭﺍﺴﺏ ﺍﻷﺤﻤﺭ( ﻭ ﻫﺫﺍ ﺒﺎﻜﺘﺴﺎﺏ‬ ‫ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﻥ ﻭﻓﻕ ‪:‬‬

‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪: 2‬‬ ‫™ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﻭ ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ‪:‬‬‫ﺒﻴﺸﺭ ‪ ،‬ﻤﺤﻠﻭل ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ ‪ ، AgNO3‬ﻗﻁﻌﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪ ،‬ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ‪.‬‬ ‫™ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻜﻭل ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻲ ‪:‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻗﻁﻌﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺨﺘﺒﺎﺭ ﺒﻪ ﻤﺤﻠﻭل ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ ‪AgNO3‬‬ ‫ﻨﻨﺘﻅﺭ ﻤﺩﺓ ﻤﻥ ﺍﻟﺯﻤﻥ ﻓﻨﻼﺤﻅ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺘﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺘﺩﺭﻴﺠﻴﺎ ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ‬ ‫‪ -‬ﺘﻭﻀﻊ ﻁﺒﻘﺔ ﻤﻥ ﻤﺎﺩﺓ ﻓﻀﻴﺔ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﻗﻁﻌﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬

‫ﻓ َﺴﺭ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺘﻭﻀﻊ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻔﻀﻴﺔ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﻗﻁﻌﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫‪ -‬ﻅﻬﻭﺭ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ‬ ‫™ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﻤﺴﺘﺨﻠﺼﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻔﻀﻴﺔ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﻫﻲ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻔﻀﺔ ‪Ag‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﻅﻬﻭﺭ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﻅﻬﻭﺭ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪Cu2+(aq‬‬ ‫™ ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ‪:‬‬ ‫ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﻘﻭل ﺃﻨﻪ ﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻟﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪Cu‬‬ ‫ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻔﻀﺔ )‪ Ag+(aq‬ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ‪:‬‬ ‫ﺘﺤﻭل ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ Cu‬ﺇﻟﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ )‪ ) Cu2+(aq‬ﻅﻬﻭﺭ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ (‬ ‫ﻭﻫﺫﺍ ﺒﻔﻘﺩﺍﻥ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﻥ ﻭﻓﻕ ‪:‬‬ ‫ﻭ ﺘﺤﻭل ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻔﻀﺔ )‪ Ag+(aq‬ﺇﻟﻰ ﺫﺭﺓ ﻓﻀﺔ ‪ Ag‬ﻭ ﻫﺫﺍ ﺒﺎﻜﺘﺴﺎﺏ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ‬ ‫ﻭﻓﻕ ‪:‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠـــﺔ‬ ‫ﻤﻥ ﺨﻼل ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺘﻴﻥ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺘﻴﻥ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃﻥ ﺒﻌﺽ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺘﻜﺘﺴﺏ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻭ ﺍﻟﺒﻌﺽ‬‫ﺍﻵﺨﺭ ﻴﻔﻘﺩ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ‪ ،‬ﻭ ﻤﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻕ ﺠﺎﺀ ﺍﻟﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﺤﺩﻴﺙ ﻟﻠﻤﺅﻜ ِﺴﺩ ﻭ ﺍﻟﻤﺭ ِﺠﻊ‬

‫ﺘﻌﺭﻴــﻑ ‪1‬‬ ‫ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ‪ :‬ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻴﺘﻡ ﻤﻥ ﺨﻼﻟﻪ ﻓﻘﺩﺍﻥ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟ ُﻤﺭ ِﺠﻊ ‪ :‬ﻫﻭ ﻜل ﻜﺎﺌﻥ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﺈﻤﻜﺎﻨﻪ ﻓﻘﺩﺍﻥ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﺃﻭ ﺃﻜﺜﺭ‬‫ﻤﺜﺎل ‪ :‬ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪ Fe‬ﻭ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ Cu‬ﻓﻘﺩﺍ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻓﻬﻲ ﺃﺠﺴﺎﻡ ﻤﺭ ِﺠﻌﺔ‬ ‫ﻭﻨﻘﻭل ﺃﻨﻬﺎ ﺘﺄﻜ َﺴﺩﺕ ‪.‬‬

‫ﺘﻌﺭﻴــﻑ ‪2‬‬ ‫ﺍﻹﺭﺠﺎﻉ ‪ :‬ﺘﺤﻭل ﻴﺘﻡ ﻤﻥ ﺨﻼﻟﻪ ﺍﻜﺘﺴﺎﺏ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟ ُﻤﺅﻜ ِﺴﺩ ‪ :‬ﻫﻭ ﻜل ﻜﺎﺌﻥ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﺈﻤﻜﺎﻨﻪ ﺍﻜﺘﺴﺎﺏ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ ﺃﻭ ﺃﻜﺜﺭ‬‫ﻤﺜﺎل ‪ :‬ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Ag+(aq) ، Cu2+(aq‬ﺍﻜﺘﺴﺒﺕ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻓﻬﻲ ﺃﺠﺴﺎﻡ ﻤﺅﻜ ِﺴﺩﺓ‬ ‫ﻭ ﻨﻘﻭل ﺃﻨﻬﺎ ُﺃﺭ ِﺠﻌﺕ ‪.‬‬

‫‪ 3‬ـ ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﻤﺭ‪/‬ﻤﺅ ) ‪: ( ox / red‬‬ ‫ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃﻥ ﺃﻥ ﺫﺭﺍﺕ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ Cu‬ﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ )‪Cu2+(aq‬‬ ‫ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺠﺔ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ‪:‬‬‫ﻭ ﺃﻨﻪ ﺒﺈﻤﻜﺎﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ )‪ Cu2+(aq‬ﺃﻥ ﻴﺘﺤﻭل ﻓﻲ ﺸﺭﻭﻁ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﺇﻟﻰ ﺫﺭﺍﺕ ﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ Cu‬ﻭﻓﻕ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺠﺔ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل‪.‬‬ ‫ﺇﻥ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟ ُﻤﺅﻜ ِﺴﺩ ﻟﻠﻨﺤﺎﺱ ))‪ ( Cu2+(aq‬ﻭ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟ ُﻤﺭ ِﺠﻊ ) ‪ ( Cu‬ﻴﺸﻜﻼﻥ ﺜﻨﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﻴﻁﻠﻕ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ) ﻤﺭ ‪ /‬ﻤﺅ ( ﺃﻱ ) ‪( Cu2+(aq) / Cu‬‬ ‫ﻭ ﺘﻌﺒﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﻋﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﺴﻤﻰ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ‬‫ﺇﻥ ﺍﻟﺭﻤﺯ ) = ( ﻴﻌﻨﻲ ﺃﻨﻪ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻤﻥ ﺍﻟ ُﻤﺅﻜ ِﺴﺩ ﺇﻟﻰ ﺍﻟ ُﻤﺭ ِﺠﻊ ﺃﻱ ﺘﺤﻭل ﺇﺭﺠﺎﻉ ﺃﻭ ﺘﺤﻭل ﺃﻜﺴﺩﺓ ﻭﻫﺫﺍ‬ ‫ﺤﺴﺏ ﺘﻭﻓﺭ ﺸﺭﻭﻁ ﺘﺠﺭﻴﺒﻴﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ ‪.‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬‫ﻴﻁﻠﻕ ﺍﺴﻡ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺘﻡ ﻤﻥ ﺨﻼﻟﻬﺎ ﻓﻘﺩﺍﻥ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ )‬ ‫ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ( ﻭﺍﻟﺘﻲ ﻴﺘﻡ ﻤﻥ ﺨﻼﻟﻬﺎ ﺍﻜﺘﺴﺎﺏ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ) ﺍﻹﺭﺠﺎﻉ (‬‫ﺘﻌﺭﻴﻑ ‪ :‬ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ‪ ،‬ﻴﺸﻜل ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟ ُﻤﺅﻜ ِﺴﺩ ﻭﺍﻟ ُﻤﺭ ِﺠﻊ ﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﺘﺴﻤﻰ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ )‬ ‫ُﻤﺭ ِﺠﻊ ‪ُ /‬ﻤﺅﻜ ِﺴﺩ( ﻭ ﻴﺭﻤﺯ ﻟﻬﺎ ﺍﺨﺘﺼﺎﺭﺍ )ﻤﺭ‪ /‬ﻤﺅ( )‪(ox/red‬‬ ‫ﺃﻭ ‪:‬‬

‫ﺃﻱ ﺍﻻﻨﺘﻘﺎل ﻤﻥ ﺤﺎﻟﺔ ﺇﻟﻰ ﺃﺨﺭﻯ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﺸﺭﻭﻁ ‪.‬‬ ‫‪ 4‬ـ ﺘﻁﺒﻴﻕ ) ﺃﻤﺜﻠﺔ ﻟﺒﻌﺽ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺎﺕ ( ‪ :‬ﺃﻜﻤل ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ‬‫ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ )ﻤﺭ‪/‬ﻤﺅ(‬ ‫ﺍﻟ ُﻤﺭ ِﺠﻊ‬ ‫ﺍﻟ ُﻤﺅﻜ ِﺴﺩ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ‬ ‫‪Fe3+/Fe2+‬‬ ‫?‬ ‫?‬ ‫?‬ ‫?‬ ‫?‬ ‫?‬ ‫‪Zn2+‬‬ ‫?‬ ‫?‬ ‫‪Pb2+‬‬ ‫?‬ ‫? ‪I2 /‬‬ ‫?‬ ‫?‬ ‫?‬ ‫?‬ ‫?‬ ‫‪Fe2+ + 2 e- = Fe‬‬ ‫‪I2 + 2 e- = 2 I-‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬‫ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ )ﻤﺭ‪/‬ﻤﺅ(‬ ‫ﺍﻟ ُﻤﺭ ِﺠﻊ‬ ‫ﺍﻟ ُﻤﺅﻜ ِﺴﺩ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ‬ ‫‪Fe3+ / Fe2+‬‬ ‫‪Fe2+‬‬ ‫‪Fe3+‬‬ ‫‪Fe3+ + e- = Fe2+‬‬ ‫‪Zn2+ / Zn‬‬ ‫‪Zn2+‬‬ ‫‪Zn2+ + 2 e- = Zn‬‬ ‫‪Pb2+ / Pb‬‬ ‫‪Zn‬‬ ‫‪Pb2+‬‬ ‫‪Pb2+ + 2 e- = Pb‬‬ ‫‪Fe2+ / Fe‬‬ ‫‪Fe2+‬‬ ‫‪I2 / I-‬‬ ‫‪Pb‬‬ ‫‪Fe2+ + 2 e- = Fe‬‬ ‫‪I2‬‬ ‫‪I2 + 2 e- = 2 I-‬‬ ‫‪Fe‬‬ ‫‪I-‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﺇﻥ ﺃﻏﻠﺏ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟ ُﻤﺭ ِﺠﻌﺔ ﻫﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻥ‪ ،‬ﺇﺫ ﺘﻤﺘﺎﺯ ﺒﻘﻭﺓ ﺇﺭﺠﺎﻋﻴﺔ‬‫ﻜﺒﻴﺭﺓ )ﺘﻔﻘﺩ ﺒﺴﻬﻭﻟﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ( ﻭﻫﻲ ﺘﻘﻊ ﻓﻲ ﻭﺴﻁ ﻭﺇﻟﻰ ﻴﺴﺎﺭ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺩﻭﺭﻱ ﻟﺘﺭﺘﻴﺏ ﻟﻠﻌﻨﺎﺼﺭ‪ .‬ﺃﻤﺎ‬‫ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟ ُﻤﺅﻜ ِﺴﺩﺓ ﻓﺘﻘﻊ ﺇﻟﻰ ﻴﻤﻴﻥ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺩﻭﺭﻱ‪ ،‬ﻭﻨﺫﻜﺭ ﻤﻨﻬﺎ ‪ :‬ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ‪ ،‬ﺍﻟﻬﺎﻟﻭﺠﻴﻨﺎﺕ ) ﺍﻟﺒﺭﻭﻡ‪،‬‬‫ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ‪ ،‬ﺍﻟﻴﻭﺩ ‪ ،(...،‬ﺃﻤﺎ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﺨﺎﻤﻠﺔ ﻓﻠﻴﺱ ﻟﻬﺎ ﻨﺸﺎﻁ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪ ،‬ﻭﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻻ ﻫﻲ ُﻤﺭ ِﺠﻌﺔ ﻭﻻ‬ ‫ﻫﻲ ُﻤﺅﻜ ِﺴﺩﺓ ‪.‬‬ ‫ﻋﺎﺩﺓ ﻤﺎ ﻴﺭﻤﺯ ﻟﻠﻤﻌﺩﻥ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ ‪. M‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﻓﻘﺩﺍﻥ ﺍﻟﻤﻌﺩﻥ ‪ M‬ﻟﻌﺩﺩ ﻤﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻭ ﻟﻴﻜﻥ ) ‪ ( n‬ﻴﻌﻁﻲ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ‪Mn+‬‬ ‫ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ‪M = Mn+ + n . e- :‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ﻨﻤﻴﺯ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ) ﻤﺭ‪/‬ﻤﺅ ( ‪( Mn+ / M ) :‬‬

‫‪ 5‬ـ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻹﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﻻﺤﻅﻨﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪: 2‬‬ ‫‪ -‬ﺘﻠﻭﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﺩﻻﻟﺔ ﻋﻠﻰ ﺘﺤﻭل ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫‪ -‬ﺘﻭﻀﻊ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺘﺤﻭل ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻔﻀﺔ ﺇﻟﻰ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ‬ ‫ﻭﻴﺩل ﻫﺫﺍ ﻋﻠﻰ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻤﻥ ﺍﻟ ُﻤﺭ ِﺠﻊ ‪ ( Cu ) 1‬ﺇﻟﻰ ﺍﻟ ُﻤﺅﻜ ِﺴﺩ ‪(Ag+) 2‬‬‫ﺘﻌﺭﻴﻑ ‪ :‬ﺇﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺘﻡ ﺨﻼﻟﻬﺎ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺘﺴﻤﻰ ﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻻﺭﺠﺎﻋﻴﺔ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﻴﺘﻡ‬ ‫ﺍﻨﺘﻘﺎل ﻫﺫﻩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟ ُﻤﺭ ِﺠﻌﺔ ﻤﺭ‪ 1‬ﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟ ُﻤﺅﻜ ِﺴﺩﺓ ﻤﺅ ‪ 2‬ﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﺃﺨﺭﻯ ‪.‬‬‫ﻭﻨﺤﺼل ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺒﺠﻤﻊ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻴﻥ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺘﻴﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺘﻴﻥ ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﺘﻜﻭﻥ ﺨﺎﻟﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻭﻤﺘﺯﻨﺔ‬‫ﻤﻥ ﺤﻴﺙ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﻭ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ‪ ،‬ﻭﺃﺤﻴﺎﻨﺎ ﻨﻀﻁﺭ ﻹﻀﺎﻓﺔ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺃﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ‪ ،‬ﻭﻫﺫﺍ ﺤﺴﺏ‬ ‫ﻨﻭﻉ ﺍﻟﻭﺴﻁ )ﺤﻤﻀﻲ ﺃﻭ ﻗﺎﻋﺩﻱ ( ‪.‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪ : 1‬ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪2‬‬

‫ﺇﻥ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺘﺤﺭﺭ ‪ 2‬ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻥ‪ ،‬ﺇﺫﻥ ﻴﻠﺯﻡ ﺸﺎﺭﺩﺘﺎ ﻓﻀﺔ ﻻﻜﺘﺴﺎﺏ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﺭﺭﻴﻥ ﻤﻥ ﻁﺭﻑ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪: 2‬‬‫ﻴﺘﻔﺎﻋل ﻓﻲ ﻭﺴﻁ ﺤﻤﻀﻲ ُﻤﺅﻜ ِﺴﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ))‪ ( MnO4-(aq) / Mn2+(aq‬ﻤﻊ ُﻤﺭ ِﺠﻊ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ) ‪Fe3+(aq) /‬‬ ‫)‪. ( Fe2+(aq‬‬‫ﺃﻜﺘﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻴﻥ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺘﻴﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺘﻴﻥ ﺜﻡ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻻﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﻟﻺﺭﺠﺎﻉ ‪:‬‬ ‫)‪MnO4-(aq‬‬ ‫)‪= Mn2+(aq‬‬‫ﻻﻨﺤﻔﺎﻅ ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﻨﻀﻴﻑ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﻤﺎﺀ ﻟﻠﻁﺭﻑ ﺍﻷﻴﻤﻥ ﻟﻠﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬‫)‪MnO4-(aq‬‬ ‫)‪= Mn2+(aq) + 4 H2O(ℓ‬‬‫ﻻﻨﺤﻔﺎﻅ ﻋﻨﺼﺭ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻨﻀﻴﻑ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ H+(aq‬ﻟﻠﻁﺭﻑ ﺍﻷﻴﺴﺭ ﻟﻠﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬‫)‪MnO4-(aq) + 8 H+(aq) = Mn2+(aq) + 4 H2O(ℓ‬‬‫ﻻﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﻨﻀﻴﻑ ‪ 5 e-‬ﻟﻠﻁﺭﻑ ﺍﻷﻴﺴﺭ ‪ ،‬ﻓﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﻟﻺﺭﺠﺎﻉ ‪:‬‬‫)‪MnO4-(aq) + 8 H+(aq) + 5 e- = Mn2+(aq) + 4 H2O(ℓ‬‬‫ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﻟﻸﻜﺴﺩﺓ ‪ :‬ﻨﺘﺒﻊ ﻨﻔﺱ ﺨﻁﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﻭﺍﺯﻨﺔ ﻓﻨﺠﺩ‬ ‫‪Fe2+(aq) = Fe3+(aq) + e-‬‬‫ﻨﻀﺭﺏ ﻁﺭﻓﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﻲ ‪ 5‬ﺜﻡ ﻨﺠﻤﻊ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻴﻥ ﻓﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻻﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ‪:‬‬

‫ﺒﺼﻭﺭﺓ ﻋﺎﻤﺔ ﻴﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻹﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﺇﻥ ﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻻﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﺘﻌﺩ ﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺘﺎﻤﺔ ‪.‬‬ ‫ﺘﻭﻗﻊ ﺤﺩﻭﺙ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻻﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬‫‪ 1‬ـ ﻨﻀﻊ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﻥ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ ‪ Al‬ﻓﻲ ﺒﻴﺸﺭ ﺒﻪ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪CuSO4‬ﻭ ﺒﻌﺩ ﻤﺩﺓ ﻤﻥ‬‫ﺍﻟﺯﻤﻥ ﻨﻼﺤﻅ ﺯﻭﺍل ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻟﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻭﺘﻭﻀﻊ ﻁﺒﻘﺔ ﺤﻤﺭﺍﺀ ﻋﻠﻰ ﻗﻁﻌﺔ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ‪،‬‬ ‫ﻭ ﺘﻨﺎﻗﺹ ﻜﺘﻠﺔ ﻗﻁﻌﺔ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ ﻭﺘﺸﻜل ﺭﺍﺴﺏ ﺃﺒﻴﺽ ﻋﻨﺩ ﺇﻀﺎﻓﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ‪ :‬ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻤﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺘﻴﻥ )‪SO42-(aq) ، Cu2+(aq‬‬‫ﺤﻴﺙ ﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭل ﻟﺫﺭﺍﺕ ‪ Al‬ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ ) Al3+(aq‬ﻫﻲ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺸﻜل ﺍﻟﺭﺍﺴﺏ ﺍﻷﺒﻴﺽ ﻤﻊ ﺍﻟﺼﻭﺩ ( ﻭ‬ ‫ﻫﺫﺍ ﺒﻔﻘﺩﺍﻨﻬﺎ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪Al(s) = Al3+(aq) + 3 e-‬‬ ‫ﻜﻤﺎ ﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭل ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Cu2+(aq‬ﺇﻟﻰ ﺫﺭﺍﺕ )‪ Cu(s‬ﻭﻫﺫﺍ ﺒﺎﻜﺘﺴﺎﺏ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﺭﺭﺓ ﻤﻥ ﻁﺭﻑ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ ‪:‬‬ ‫)‪Cu2+(aq) + 2 e- = Cu(s‬‬

‫ﺃﻱ ﺃﻨﻪ ﺤﺩﺙ ﺘﻔﺎﻋل ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺇﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺘﻴﻥ‬ ‫))‪ (Cu2+(aq) / Cu(s‬ﻭ ))‪(Al3+(aq)/Al(s‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ﺍﻟﻤﺭﺠﻊ ‪ Al‬ﻟﻠﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﺤﺭﺭ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻟﻔﺎﺌﺩﺓ ﺍﻟﻤﺅﻜﺴﺩ )‪Cu2+(aq‬‬ ‫ﻟﻠﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ‪ ،‬ﻓﺒﻌﺩ ﻀﺭﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻓﻲ ‪ 2‬ﻭﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﻓﻲ ‪ 3‬ﻭﺍﻟﺠﻤﻊ‬ ‫ﺘﻜﻭﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻻﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﻜﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﻨﻀﻊ ﺍﻵﻥ ﻗﻁﻌﺔ ﻨﺤﺎﺱ ‪ Cu‬ﻓﻲ ﺒﻴﺸﺭ ﺒﻪ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ ‪AlCl3‬‬ ‫) ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ ( Cl-(aq) ، Al3+(aq‬ﻭ ﻨﻨﺘﻅﺭ ﻤﺩﺓ ﻤﻥ ﺍﻟﺯﻤﻥ ﻓﻼ ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻱ ﺘﻐﻴﺭ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪.‬‬‫ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ‪ :‬ﻷﻭل ﻭﻫﻠﺔ ﻨﻌﺘﻘﺩ ﺃﻥ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ Cu‬ﺘﻔﻘﺩ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻭ ﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Cu2+(aq‬ﻭ‬‫ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Al3+(aq‬ﺘﻜﺘﺴﺏ ﻫﺫﻩ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻭ ﺘﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ ‪ Al‬ﻟﻜﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﺍﻗﻊ ﻫﺫﺍ ﻏﻴﺭ‬ ‫ﺼﺤﻴﺢ ﺇﺫ ﻻ ﻴﺤﺩﺙ ﺃﻱ ﺘﺤﻭل‬ ‫ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ‪.‬‬ ‫ﻟﻭ ﻨﻘﺎﺭﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺘﻴﻥ ‪ 1‬ﻭ ‪ 2‬ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ ‪ Al‬ﺃﻜﺜﺭ ﺇﺭﺠﺎﻋﺎ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪) Cu‬ﺃﻜﺒﺭ ﺭﻏﺒﺔ ﻓﻲ ﻓﻘﺩﺍﻥ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ(‬ ‫ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Cu2+(aq‬ﺃﻜﺜﺭ ﺃﻜﺴﺩﺓ ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ)‪) Al3+(aq‬ﺃﻜﺒﺭ ﺭﻏﺒﺔ ﻓﻲ ﺍﻜﺘﺴﺎﺏ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ(‪.‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺃﻱ ﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ) ﻤﺭ‪/‬ﻤﺅ( ‪ ،‬ﻜﻠﻤﺎ ﻜﺎﻥ ﺍﻟﻤﺅﻜﺴﺩ ﻗﻭﻱ ﻜﺎﻥ ﺍﻟﻤﺭﺠﻊ ﺍﻟﻤﺭﺍﻓﻕ‬ ‫ﻟﻪ ﺫﻭ ﻀﻌﻴﻑ ‪.‬‬ ‫ﻤﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻕ ﻴﻤﻜﻥ ﻭﻀﻊ ﺴﻠﻡ ﻤﺯﺩﻭﺝ ﺘﺭﺘﺏ ﻓﻴﻪ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺎﺕ ) ﻤﺭ‪/‬ﻤﺅ( ﻴﺴﻤﺢ ﺒﺘﻭﻗﻊ ﺤﺩﻭﺙ ﺘﻔﺎﻋل‬ ‫ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻻﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﺇﺫ ﺘﺭﺘﺒﻁ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻭ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ﺒﻘﺎﻋﺩﺓ ‪gamma‬‬ ‫ﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺤﺭﻑ ‪ γ‬ﺤﻴﺙ ﻴﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺅﻜﺴﺩ ﺍﻟﻘﻭﻱ ﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﻤﻊ ﺍﻟﻤﺭﺠﻊ ﺍﻟﻘﻭﻱ‬ ‫ﻟﻠﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﺍﻷﺨﺭﻯ ﻭﺘﺨﺘﻠﻑ ﺍﻟﻘﻭﺓ ﺍﻹﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﻤﻥ ﻤﻌﺩﻥ ﻵﺨﺭ ﻭﺒﺼﻭﺭﺓ ﻋﺎﻤﺔ ﻤﻥ ﻓﺭﺩ ﻵﺨﺭ ‪.‬‬

‫ﻤﺜﺎل ‪ :‬ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ‪:‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ ‪:‬‬ ‫ﺇﻟﻴﻙ ﺍﻟﺴﻠﻡ ﺍﻟﻤﺯﺩﻭﺝ ﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺎﺕ ) ﻤﺭ‪/‬ﻤﺅ ( ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻥ ‪ ،‬ﻭ ﺤﻴﺙ‬ ‫ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ )‪ ( H+(aq) /H2‬ﺘﻌﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺠﻌﻴﺔ ﻭ ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺏ ‪:‬‬‫‪ 1‬ـ ﻤﺎﺫﺍ ﻴﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﻭﻀﻊ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﻥ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﺒﻪ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻔﻀﺔ ؟‬ ‫‪ 2‬ـ ﻤﺎﺫﺍ ﻴﺤﺩﺙ ﻋﻨﺩ ﻭﻀﻊ ﺼﻔﻴﺤﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﺒﻪ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺘﻭﺘﻴﺎﺀ؟‬ ‫‪ 3‬ـ ﻨﺭﻴﺩ ﻨﻘل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﺼﻬﺎﺭﻴﺞ ‪ ،‬ﻓﻲ ﺭﺃﻴﻙ ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺼﻬﺎﺭﻴﺞ‬ ‫ﺍﻟﻤﻨﺎﺴﺒﺔ ) ﻫل ﺼﻬﺎﺭﻴﺞ ﻤﺼﻨﻭﻋﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺃﻭ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ؟ (‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬

‫ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻹﺠﺎﺒﺔ ﻋﻠﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻷﺴﺌﻠﺔ ﺍﻋﺘﻤﺎﺩﺍ ﻋﻠﻰ ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺤﺭﻑ ‪gamma‬‬‫‪ 1‬ـ ﺘﺘﻔﺎﻋل ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Ag+‬ﻤﻊ ﺫﺭﺍﺕ ‪ Al‬ﻭ ﻴﻨﺘﺞ ‪ Ag‬ﻭ ‪Al3+‬‬ ‫ﻷﻥ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ ﺃﻜﺜﺭ ﻗﻭﺓ ﺍﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻔﻀﺔ ‪.‬‬‫‪ 2‬ـ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺃﻗل ﻗﻭﺓ ﺍﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻭﺘﻴﺎﺀ ﻭﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻻ ﻴﻤﻜﻥ ﻟﻠﺤﺩﻴﺩ ﺃﻥ ﻴﻔﻘﺩ ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ‪ ،‬ﻓﻼ ﻴﺤﺩﺙ ﺸﻲﺀ‬ ‫ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‪ ،‬ﻜﻤﺎ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﺘﺄﻜﺩ ﻤﻥ ﺃﻥ ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺤﺭﻑ ‪ gamma‬ﻏﻴﺭ ﻤﺤﻘﻘﺔ ‪.‬‬ ‫‪ 3‬ـ ﺇﻥ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ )‪ H+(aq‬ﻫﻲ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺘﻤﻴﺯ ﺍﻷﺤﻤﺎﺽ ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﺴﻠﻡ‬ ‫ﻓﺈﻨﻬﺎ ﺘﺘﻔﺎﻋل ﻭﻓﻕ ﺘﻔﺎﻋل ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺇﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﻤﻊ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪) :‬ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺃﻜﺜﺭ ﻗﻭﺓ ﺇﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ(‪.‬‬‫‪Fe(s) = Fe2+(aq) + 2 e-‬‬‫)‪2 H+(aq) + 2 e- = H2(g‬‬ ‫ﺒﺎﻟﺠﻤﻊ ‪:‬‬‫ﻭ ﻫﺫﺍ ﻤﺎ ﺘﻭﻀﺤﻪ ﻗﺎﻋﺩﺓ ﺤﺭﻑ ‪. gamma‬‬

‫ﺇﺫﻥ ﺍﻟﺼﻬﺭﻴﺞ ﺍﻟﻤﺼﻨﻭﻉ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻏﻴﺭ ﻤﻨﺎﺴﺏ ﻟﻨﻘل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪.‬‬‫ﺃﻤﺎ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻓﻬﻭ ﺃﻗل ﻗﻭﺓ ﺇﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪ ،‬ﻭﻟﺫﺍ ﻻ ﻴﺅﺜﺭ ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪ ،‬ﻭ‬ ‫ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺍﻟﺼﻬﺭﻴﺞ ﺍﻟﻤﺼﻨﻭﻉ ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﻫﻭ ﺍﻟﻤﻨﺎﺴﺏ‪.‬‬ ‫‪ 6‬ـ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟﻠﻭﻨﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﺘﺴﺘﺨﺩﻡ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻜﻤﺎ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﻟﺘﺤﺩﻴﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺃﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﻓﺭﺩ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ‪.‬‬ ‫ﺘﻌﺘﻤﺩ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺒﺎﻷﻜﺴﺩﺓ ﻭﺍﻹﺭﺠﺎﻉ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺨﺎﺼﻴﺔ ﺍﻟﻤﺅﻜﺴﺩﺓ ﻭﺍﻟﻤﺭﺠﻌﺔ ﻟﻸﻓﺭﺍﺩ‬‫ﻭﺘﻜﻭﻥ ‪،‬ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ‪ ،‬ﻜﻤﻴﺔ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ ﺍﻟﻤﻌﺎَﻴﺭ ﻭﺍﻟﻤﻌﺎِﻴﺭ ﺘﻭﺍﻓﻕ ﺍﻷﻋﺩﺍﺩ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻟﻠﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬‫ﺍﻟﻤﻨﻤﺫﺠﺔ ﻟﻠﺘﺤﻭل ‪ ،‬ﺃﻱ ﺃﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻴﻜﺴﺒﻬﺎ ﺍﻟ ُﻤﺅﻜ ِﺴﺩ ﺘﻜﻭﻥ ﻤﺴﺎﻭﻴﺔ ﻟﻜﻤﻴﺔ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻴﺤﺭﺭﻫﺎ ﺍﻟ ُﻤﺭ ِﺠﻊ ‪.‬‬ ‫ﺘﻌﺘﻤﺩ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻟﻠﻭﻨﻴﺔ ﻟﻸﻜﺴﺩﺓ ﻭ ﺍﻹﺭﺠﺎﻉ ﻋﻠﻰ ‪:‬‬‫¾ ﻜﻭﻥ ﺃﺤﺩ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺃﻭ ﺍﻟﻨﻭﺍﺘﺞ ﻟﻪ ﻟﻭﻥ ﺨﺎﺹ ﻤﺜل ‪ .... ، I2 ، MnO4- :‬ﻓﻅﻬﻭﺭ ﻟﻭﻥ‬ ‫ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﺃﻭ ﺍﺨﺘﻔﺎﺀ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺤﺩﻭﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻜﻭﺍﺸﻑ ﺍﻟﻤﻠﻭﻨﺔ ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﺎﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻻﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﻤﺜل ‪:‬ﺍﻟﻨﺸﺎ ﻭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻠﻭﻥ ﺒﺎﻷﺯﺭﻕ ﺍﻟﺩﺍﻜﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺫﻱ‬ ‫ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ‪. I2‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﻬﺩﻑ ‪ :‬ﺘﺤﺩﻴﺩ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻤﺤﻠﻭل ﺒﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ )‪ Fe2+(aq‬ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻤﻌﺎﻴﺭﺘﻪ ﺒﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺒﺭﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ )‪ K+(aq) , MnO4-(aq‬ﻓﻲ ﻭﺴﻁ ﺤﻤﻀﻲ ‪:‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﻭ ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺴﺤﺎﺤﺔ ﺴﻌﺘﻬﺎ ‪25 mL‬‬ ‫‪ -‬ﻜﺅﻭﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺒﺴﻌﺎﺕ ‪100 mL ، 50 mL :‬‬ ‫‪ -‬ﺨﻼﻁ ﻤﻐﻨﺎﻁﻴﺴﻲ ‪ +‬ﻗﻀﻴﺏ ﻤﻤﻐﻨﻁ‬ ‫‪ -‬ﻤﺎﺼﺔ ﺴﻌﺘﻬﺎ ‪ + 20 mL‬ﺇﺠﺎﺼﺔ‬ ‫‪ -‬ﻤﺨﺒﺎﺭ ﻤﺩﺭﺝ ﺴﻌﺘﻪ ‪10 mL‬‬ ‫‪ -‬ﻁﺭﺍﺤﺔ ﻤﺎﺀ ﻤﻘﻁﺭ ‪ ،‬ﻭﺭﻗﺔ ﺒﻴﻀﺎﺀ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺤﻠﻭل ﺒﺭﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪C2 = 4.10-2 mol/L‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻠﺢ ‪ ( FeSO4 (NH4)2SO4. 6 H2O ) Mohr‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ‬

‫ﺒﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Fe2+(aq‬ﻤﺠﻬﻭل ‪C1‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪1 mol/L‬‬ ‫‪ 3‬ـ ﺍﻟﺒﺭﻭﺘﻭﻜﻭل ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻲ ‪:‬‬ ‫ﺍﻻﺴﺘﻌﺩﺍﺩ ﻟﻠﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻏﺴل ﺍﻟﺴﺤﺎﺤﺔ ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﺜﻡ ﺒﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺒﺭﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ))‪( K+(aq) , MnO4-(aq‬‬ ‫‪ -‬ﻤلﺀ ﺍﻟﺴﺤﺎﺤﺔ ﺒﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺒﺭﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻭﻀﻊ ﺤﺠﻡ ‪ V1 = 20 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻠﺢ ‪ ) Mohr‬ﺒﻪ )‪ ( Fe2+(aq‬ﻓﻲ‬ ‫ﺒﻴﺸﺭ ﺴﻌﺘﻪ ‪ 50 mL‬ﺜﻡ ﻭﻀﻊ ﻗﻀﻴﺏ ﻤﻤﻐﻨﻁ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺇﻀﺎﻓﺔ ‪ 2 mL‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ ﺜﻡ ﻭﻀﻊ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﻓﻭﻕ ﺍﻟﺨﻼﻁ‬ ‫ﻭ ﺍﻟﺨﻠﻁ ﺠﻴﺩﺍ ‪.‬‬ ‫ﺍﻷﺴﺌﻠﺔ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﻤﺎ ﻫﻭ ﻟﻭﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻠﺢ ‪ Mohr‬؟‬ ‫‪ 2‬ـ ﻤﺎ ﻫﻭ ﻟﻭﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺒﺭﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ؟‬ ‫‪ 3‬ـ ﻓﻴﻤﺎ ﺘﺴﺘﻌﻤل ﺍﻟﻭﺭﻗﺔ ﺍﻟﺒﻴﻀﺎﺀ ؟‬ ‫‪ 4‬ـ ﺍﺭﺴﻡ ﺸﻜﻼ ﺘﻭﻀﺢ ﻓﻴﻪ ﻜﻴﻔﻴﺔ ﺃﺨﺫ ﺍﻟﺤﺠﻡ ‪ V1‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻠﺢ ‪Mohr‬‬ ‫‪ 5‬ـ ﺍﺭﺴﻡ ﺸﻜل ﺍﻟﺘﺠﻬﻴﺯ ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻲ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻠﺢ ‪ Mohr‬ﻟﻭﻨﻪ ﺃﺨﻀﺭ ﻓﺎﺘﺢ ﻭ ﻫﻭ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ )‪Fe2+(aq‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﻤﺤﻠﻭل ﺒﺭﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ﻟﻭﻨﻪ ﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ﻭﻫﻭ ﻟﻭﻥ ﺸﺎﺭﺩﺓ )‪MnO4-(aq‬‬‫‪ 3‬ـ ﺘﺴﺘﻌﻤل ﺍﻟﻭﺭﻗﺔ ﺍﻟﺒﻴﻀﺎﺀ ﻟﻌﻜﺱ ﺍﻟﻀﻭﺀ ﺤﺘﻰ ﻴﻅﻬﺭ ﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺒﺸﻜل ﻭﺍﻀﺢ‬ ‫‪ 4‬ـ ﻨﻀﻊ ﺤﺠﻤﺎ ﻤﻨﺎﺴﺒﺎ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻠﺢ ‪ Mohr‬ﻓﻲ ﺒﻴﺸﺭ ﺜﻡ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﻤﺎﺼﺔ‬ ‫ﻭ ﺍﻹﺠﺎﺼﺔ ﻨﺄﺨﺫ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻼﺯﻡ ) ﺃﻨﻅﺭ ﺍﻟﺸﻜل (‬

‫‪ 5‬ـ ﺸﻜل ﺍﻟﺘﺠﻬﻴﺯ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل ‪:‬‬‫ط‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﻨﻀﻴﻑ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﺴﺤﺎﺤﺔ ‪ 1 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺒﺭﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ﻤﻊ ﺍﻟﺘﺤﺭﻴﻙ ﻓﻴﺯﻭل ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ‬ ‫ﻟﻠﺒﺭﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﺘﺴﺎﻗﻁ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ‪ ،‬ﻓﺴﺭ ﺫﻟﻙ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫ﺯﻭﺍل ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ﻟﺸﺎﺭﺩﺓ )‪ MnO4-(aq‬ﻴﺩل ﻋﻠﻰ ﺍﺨﺘﻔﺎﺌﻬﺎ ) ﺃﻱ ﺘﻔﺎﻋﻠﺕ (‬ ‫‪ 2‬ـ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻋﻠﻤﺎ ﺃﻨﻪ ﺘﻔﺎﻋل ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺍﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺘﻴﻥ ‪( MnO4-(aq) /‬‬ ‫) )‪ Mn2+(aq‬ﻭ ) )‪( Fe3+(aq) / Fe2+(aq‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬

‫ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃﻥ ﺍﺨﺘﻔﺎﺀ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﺒﺭﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ﺩﻟﻴل ﻋﻠﻰ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ )‪ ) MnO4-(aq‬ﻤﺴﺅﻭﻟﺔ ﻋﻥ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ (‬ ‫ﻭﺘﺤﻭﻟﻬﺎ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ )‪ ) Mn2+(aq‬ﻋﺩﻴﻤﺔ ﺍﻟﻠﻭﻥ ( ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪MnO4-(aq) + 8 H+(aq) + 5 e- = Mn2+(aq) + 4 H2O‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﻤﻜﺘﺴﺒﺔ ﻤﻥ ﻁﺭﻑ ﺸﺎﺭﺩﺓ )‪ MnO4-(aq‬ﻫﻲ ﺍﻟﻤﺤﺭﺭﺓ ﺃﺜﻨﺎﺀ‬ ‫ﺘﺤﻭل ﺸﺎﺭﺩﺓ )‪ Fe2+(aq‬ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ )‪ Fe3+(aq‬ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ‪:‬‬ ‫)‪Fe2+(aq‬‬ ‫‪= Fe3+(aq) + e-‬‬ ‫ﺒﻀﺭﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ‪ X 5‬ﻭ ﺍﻟﺠﻤﻊ ﻤﻊ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻨﺠﺩ‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻻﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ‪:‬‬‫)‪MnO4-(aq) + 5 Fe2+(aq) + 8 H+(aq‬‬ ‫‪Mn2+(aq) + 5 Fe3+(aq) + 4 H2O‬‬‫ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺘﻴﻥ‪ ،‬ﻤﻥ ﺍﻟ ُﻤﺭ ِﺠﻊ ﺍﻷﻗﻭﻯ ﻭﻫﻭ )‪ Fe2+(aq‬ﺇﻟﻰ‬ ‫ﺍﻟ ُﻤﺅﻜ ِﺴﺩ ﺍﻷﻗﻭﻯ ﻭ ﻫﻭ )‪. MnO4-(aq‬‬ ‫‪ 3‬ـ ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ ﻤﻥ ﺍﻟﺒﺭﻤﻨﻐﻨﺎﺕ )‪ ( 1 mL‬؟‬‫ﺘﻔﺎﻋﻠﺕ‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫ﻻﺤﻅﻨﺎ ﻋﻨﺩ ﺇﻀﺎﻓﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺃﻥ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﺒﺭﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ﻴﺯﻭل ﺃﻱ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪MnO4-(aq‬‬ ‫ﺘﻤﺎﻤﺎ ﺇﺫﻥ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤ ِﺤﺩ ﻫﻭ )‪. MnO4-(aq‬‬ ‫‪ 4‬ـ ﻨﻭﺍﺼل ﺇﻀﺎﻓﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺒﺭﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ﻤﻊ ﺍﻟﺘﺤﺭﻴﻙ ‪ ،‬ﻜﻴﻑ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻟﺘﻌﺭﻑ ﻋﻠﻰ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ؟‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬‫ﻋﻨﺩ ﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻠﻭﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﻨﻭﻗﻑ ﺇﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﺒﺭﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ‪ ،‬ﻨﺨﻠﻁ ﺠﻴﺩﺍ ﻓﺈﺫﺍ ﻟﻡ ﻴﺯﻭل ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ﻨﻜﻭﻥ ﻗﺩ‬‫ﻭﺼﻠﻨﺎ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻭ ﻴﺩل ﺫﻟﻙ ﻋﻠﻰ ﺃﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ MnO4-(aq‬ﻟﻡ ﺘﺘﻔﺎﻋل ﻭ ﻟﺫﺍ ﻟﻡ ﻴﺘﻐﻴﺭ ﻟﻭﻨﻬﺎ ﺃﻱ ﻜﻤﻴﺔ‬ ‫)‪ Fe2+(aq‬ﺍﺴﺘﻬﻠﻜﺕ ﺘﻤﺎﻤﺎ ‪.‬‬ ‫‪ 5‬ـ ﺍﻤﻸ ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻭﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪ :‬ﺴﻨﻜﺘﻔﻲ ﺒﻤﻸ ﺍﻟﺨﺎﻨﺎﺕ ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﺎﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ ﻓﻘﻁ‬ ‫ﻟﺘﻜﻥ ‪:‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ) ‪( n1‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺒﺭﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ) ‪( n2‬‬ ‫ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ) ‪( n1i‬‬ ‫ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺒﺭﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ) ‪( n2i‬‬

‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫‪n1 = n1i‬‬ ‫‪n2 = n2i = C2 . V2‬‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫‪n1 = n1i - 5 x‬‬ ‫‪n2 = n2i - X‬‬ ‫ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ )‪( mol‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺃﺜﻨﺎﺀ‬ ‫‪n1f = n1i - 5 Xeq‬‬ ‫‪n2f = n2i - Xeq‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻭل) ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﻭﺴﻁﻴﺔ( )‪( mol‬‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ )‪( mol‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻜل ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ ﺘﺴﺘﻬﻠﻙ ﻭ ﻟﺫﺍ ﻴﻜﻭﻥ ‪:‬‬ ‫‪n1f = 0‬‬ ‫‪n2f = 0‬‬ ‫‪n1i - 5 Xeq = 0‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬ ‫‪n2i - Xeq = 0‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪:‬‬ ‫‪n1i = 5 Xeq‬‬ ‫‪n2i = Xeq‬‬ ‫ﻤﻥ ﺍﻟﻌﻼﻗﺘﻴﻥ ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃﻨﻪ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻴﻜﻭﻥ ‪:‬‬ ‫‪n1i = 5 n2i‬‬ ‫ﺒﺼﻭﺭﺓ ﺃﺨﺭﻯ ‪n ( Fe2+(aq) ) = 5 . n ( MnO4-(aq) ) :‬‬ ‫ﻭ ﻴﻤﻜﻥ ﺃﻥ ﻨﻜﺘﺏ ‪:‬‬‫ﻤﻥ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻻﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ‪ 1 :‬ﻭ‪ 5‬ﻫﻲ ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻟﻜل ﻤﻥ )‪MnO4-(aq‬‬ ‫ﻭ )‪ Fe2+(aq‬ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﺘﻴﺏ ﻭ ﻟﺫﺍ ﻨﻘﻭل ﺃﻨﻪ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ‪:‬‬

‫ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ ﺘﺘﻨﺎﺴﺏ ﻤﻊ ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ‪.‬‬‫‪ 6‬ـ ﻋﻠﻤﺎ ﺃﻥ ﺤﺠﻡ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺒﺭﻤﻨﻐﻨﺎﺕ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ )ﻴﻘﺭﺃ ﺒﻌﻨﺎﻴﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺤﺎﺤﺔ( ﻫﻭ ‪V2eq = 15,2 mL‬‬ ‫‪ ،‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻠﺢ ‪ Mohr‬ﺒﺸﻭﺍﺭﺩ )‪Fe2+(aq‬‬ ‫ﺃﻱ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ‪. C1‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬‫ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃﻨﻪ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻴﻜﻭﻥ ‪n ( Fe2+(aq) ) = 5 . n ( MnO4-(aq) ) :‬‬‫‪C1 . V1 = 5 . C2 . V2eq‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪:‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ ‪:‬‬‫ﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل ) ﺍﻟﺘﺄﻜﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ‪(degré chlorométrique‬‬ ‫‪ I‬ـ ﺘﻤﻬﻴﺩ ‪:‬‬‫ﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Na+(aq‬ﻭ )‪ ) ClO-(aq‬ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻬﻴﺒﻭﻜﻠﻭﺭﻴﺕ (‬ ‫ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪. Cl-(aq‬‬ ‫ﻋﻠﻰ ﻗﺎﺭﻭﺭﺍﺕ ﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻴﻭﻤﻴﺎ ﻟﻠﺘﻨﻅﻴﻑ ﻨﻘﺭﺃ‬ ‫ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺓ ‪ ، 12°‬ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﻫﻲ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﻟﻜﻥ ﻋﺎﺩﺓ ﻤﺎ ﺘﺠﺩ ﺍﻷﻤﻬﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﻭﺕ ﻓﺭﻗﺎ ﺒﻴﻥ ﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل‬

‫ﻭ ﺁﺨﺭ ﻭ ﺘﻘﻠﻥ ﻫﺫﺍ ﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل ‪ ″‬ﻗﺎﻁﻊ ‪ ″‬ﻭ ﺫﺍﻙ ﻏﻴﺭ ﺫﻟﻙ !!‬‫ﺴﻨﺤﺎﻭل ﻤﻥ ﺨﻼل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻕ ﺃﻥ ﻨﺘﺤﻘﻕ ﻤﻥ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ‪12°‬‬‫ﺍﻟﻤﻜﺘﻭﺒﺔ ﻋﻠﻰ ﻗﺎﺭﻭﺭﺓ ﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل ﺍﻗﺘﻨﺘﻪ ﺍﻷﻡ ﻤﻥ ﺃﺤﺩ ﺍﻟﻤﺘﺎﺠﺭ ‪.‬‬‫ﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻫﻭ ﺤﺠﻡ ﻏﺎﺯ ‪ Cl2‬ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ‬‫‪ 0° C , 1,013 bar‬ﻋﻥ ﺘﺤﻭل ‪ 1L‬ﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل ﻓﻲ ﻭﺴﻁ ﺤﻤﻀﻲ ﻭﻓﻕ‬‫)‪Cl-(aq) + ClO-(aq) + 2 H+(aq‬‬ ‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬ ‫)‪Cl2(g) + H2O(ℓ‬‬ ‫‪ II‬ـ ﺍﻟﻤﺒﺩﺃ ‪:‬‬‫ﻨﻀﻴﻑ ﻟﺤﺠﻡ ﻤﻌﻠﻭﻡ ﻤﻥ ﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل ﻤﺤﻠﻭل ﻴﺤﺘﻭﻱ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ I-(aq‬ﻭﻟﻴﻜﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﻭﺩ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ) )‪K+(aq‬‬‫)‪ ، ( , I-(aq‬ﻓﺘﻘﻭﻡ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺒﻭﻜﻠﻭﺭﻴﺕ )‪ClO-(aq‬‬‫ﺒﺄﻜﺴﺩﺓ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ I-(aq‬ﻓﻲ ﻭﺴﻁ ﺤﻤﻀﻲ ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪:‬‬‫)‪ClO-(aq) + 2 I-(aq) + 2 H+(aq‬‬ ‫)‪I2(aq) + Cl-(aq) + H2O(ℓ) …..(1‬‬‫ﺇﻥ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ )‪ I2(aq‬ﻴﻌﺎﻴﺭ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ )‪ S2O32- (aq‬ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ‬‫ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ) )‪ ( 2 Na+(aq) , S2O32-(aq‬ﻭ ﻫﻭ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ‬ ‫ﺘﻔﺎﻋل ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺇﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺘﻴﻥ ) ﻤﺭ‪ /‬ﻤﺅ ( ‪:‬‬ ‫) )‪ ( I2(aq) / I-(aq‬ﻭ ) )‪( S4O62-(aq) / S2O32-(aq‬‬‫ﻓﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ ClO-(aq‬ﻭ ﻤﻥ ﺜﻡ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ III‬ـ ﺍﻷﺴﺌﻠﺔ ‪:‬‬‫‪ 1‬ـ ﻨﺭﻴﺩ ﺘﺤﻀﻴﺭ ‪ 50 mL‬ﻟﻤﺤﻠﻭل ) ‪ ( S‬ﻤﻤﺩﺩ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻌﺸﺭ ﻤﻥ ﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل‬ ‫ﺍﺸﺭﺡ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻤﺘﺒﻌﺔ ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﻨﻀﻊ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﺘﻴﺏ ﻓﻲ ﻭﻋﺎﺀ ﺒﻴﺸﺭ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺤﺠﻡ ‪ V = 10 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻤﺩﺩ ﻟﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل )‪( S‬‬‫‪ -‬ﺤﺠﻡ ‪ V ' = 20 mL‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ) )‪ 5 mL+ ( K+(aq) , I-(aq‬ﻤﻥ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل‬‫ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﺯﺠﺎﺠﻴﺎﺕ ﻭ ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻟﺫﻟﻙ ؟‬ ‫‪ IV‬ـ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ‪:‬‬‫ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪ C1 = 0,1 mol/L‬ﻨﻌﺎﻴﺭ ﺍﻟﻴﻭﺩ‬ ‫ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻤﻤﺜل ﺒﺎﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ )‪. (1‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﻤﺎ ﻫﻭ ﻟﻭﻥ ﻤﺤﻠﻭل )‪ ( K+(aq) , I-(aq‬؟‬ ‫‪ 2‬ـ ﻤﺎ ﻫﻭ ﻟﻭﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ؟‬

‫‪ 3‬ـ ﻤﺎ ﻫﻭ ﻟﻭﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ؟‬‫‪ 4‬ـ ﻨﻀﻴﻑ ﺒﺒﻁﺀ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﻤﻊ ﺍﻟﺘﺤﺭﻴﻙ ﻭ ﻟﻤﺎ ﻴﺼﺒﺢ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺃﺼﻔﺭﺍ ﻨﻀﻴﻑ ﻗﻠﻴﻼ ﻤﻥ‬‫ﺍﻟﻨﺸﺎ ‪ amidon‬ﻓﻴﺼﺒﺢ ﻟﻭﻥ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺃﺯﺭﻕ ﺩﺍﻜﻥ ﺜﻡ ﻨﻭﺍﺼل ﺇﻀﺎﻓﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺤﺘﻰ ﺍﺨﺘﻔﺎﺀ‬‫ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻟﻠﻤﺯﻴﺞ ﻓﻨﺘﻭﻗﻑ ﻋﻥ ﺇﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﻭ ﻨﻘﺭﺃ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﺤﺎﺤﺔ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻤﻀﺎﻑ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ﻓﻨﺠﺩﻩ ‪V1eq = 10 mL‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻨﺸﺎ ﻴﻠﻭﻥ ﺒﺎﻷﺯﺭﻕ ﺍﻟﺩﺍﻜﻥ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ )‪I2(aq‬‬ ‫™ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺘﻴﻥ ) ﻤﺭ‪ /‬ﻤﺅ ( ‪:‬‬ ‫) )‪ ( I2(aq) / I-(aq‬ﻭ ) )‪( S4O62-(aq) / S2O32-(aq‬‬ ‫™ ﺇﻤﻸ ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻭﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺘﻲ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ‬ ‫‪ - 5‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ )ﻫﻲ ﻨﻔﺴﻬﺎ ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ ﻋﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪(1‬‬ ‫‪ 6‬ـ ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺸﺎﺭﺩﺓ )‪ ClO-(aq‬ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺠﻡ ‪V‬‬ ‫‪ 7‬ـ ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ ClO-(aq‬ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻤﺩﺩ ) ‪ ( S‬ﺜﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﻱ ﻟﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل ‪.‬‬ ‫‪ 8‬ـ ﺍﺤﺴﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ )‪ Cl2(g‬ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ ﻋﻥ ‪ 1 L‬ﻤﻥ ﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل ‪.‬‬ ‫‪ 9‬ـ ﻟﻴﻜﻥ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ ، VM = 22,4 L/mol‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻭﻤﺘﺭﻴﺔ‬ ‫ﻟﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل ﺍﻟﺫﻱ ﺍﻗﺘﻨﺘﻪ ﺍﻷﻡ‪ ،‬ﻫل ﻫﺫﺍ ﻴﺘﻭﺍﻓﻕ ﻤﻊ ﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﻜﺘﻭﺏ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻘﺎﺭﻭﺭﺓ؟‬ ‫ﺤل ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻕ ‪:‬‬ ‫‪ III‬ـ‬ ‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﺍﻟﻤﺘﺒﻌﺔ ﻟﺘﺤﻀﻴﺭ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻤﺩﺩ) ‪: ( S‬‬‫ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻤﺎﺼﺔ ﻤﺯﻭﺩﺓ ﺒﺈﺠﺎﺼﺔ ﻨﺄﺨﺫ ﺤﺠﻡ ‪ 5 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻷﻡ )ﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل( ﻭﻨﻀﻌﻪ ﻓﻲ ﺤﻭﺠﻠﺔ ﺜﻡ‬ ‫ﻨﻜﻤل ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺇﻟﻰ ‪ 50 mL‬ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ‪.‬‬ ‫ﻓﺎﻟﻤﺤﻠﻭل )‪ (S‬ﺍﻟﻤﺘﺤﺼل ﻋﻠﻴﻪ ﻋﻨﺩﺌﺫ ﻤﻤﺩﺩ ﺒـ‪ 10‬ﻤﺭﺍﺕ ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﻟﺯﺠﺎﺠﻴﺎﺕ ﻭ ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫ﺇﺠﺎﺼﺔ ﻭ ﻤﺎﺼﺘﻴﻥ ﻤﺩﺭﺠﺘﻴﻥ ‪.‬‬ ‫‪ IV‬ـ‬ ‫‪ 1‬ـ ﻤﺤﻠﻭل ﻴﻭﺩ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ﻋﺩﻴﻡ ﺍﻟﻠﻭﻥ‬ ‫‪ 2‬ـ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻴﻭﺩ ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﻟﻭﻨﻪ ﺒﻨﻲ‬ ‫‪ 3‬ـ ﻤﺤﻠﻭل ﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﻋﺩﻴﻡ ﺍﻟﻠﻭﻥ‬ ‫‪ 4‬ـ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬

‫ﻫﻭ ﺘﻔﺎﻋل ﺃﻜﺴﺩﺓ ﺍﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺘﻴﻥ ))‪(S4O62-(aq) /S2O32-(aq)) ، (I2(aq) /I-(aq‬‬ ‫ﻓﺎﻟ ُﻤﺅﻜ ِﺴﺩ ﺍﻷﻗﻭﻯ ))‪ ( I2(aq‬ﻴﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﺍﻟ ُﻤﺭ ِﺠﻊ ﺍﻷﻗﻭﻯ ))‪ ( S2O32-(aq‬ﺤﻴﺙ ﻴﺘﻡ‬ ‫ﺍﻨﺘﻘﺎل ﺍﻹﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﻤﻥ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ))‪ (S4O62-(aq) /S2O32-(aq‬ﺇﻟﻰ ))‪(I2(aq) /I-(aq‬‬ ‫ﻭﻓﻕ ‪:‬‬ ‫)‪2 S2O32-(aq‬‬ ‫‪= S4O62-(aq) + 2 e-‬‬ ‫‪I2(aq) + 2 e-‬‬ ‫)‪= 2 I-(aq‬‬ ‫ﺒﺎﻟﺠﻤﻊ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻻﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ‪:‬‬ ‫)‪S4O62-(aq) + 2 I-(aq‬‬ ‫)‪2 S2O32-(aq) + I2(aq‬‬ ‫ﺠﺩﻭل ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ‪:‬‬ ‫ﺴﻨﻜﺘﻔﻲ ﺒﻤﻸ ﺍﻟﺨﺎﻨﺎﺕ ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﺎﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ ﻓﻘﻁ‬ ‫ﻟﺘﻜﻥ ‪:‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ )‪( n1 ) S2O32-(aq‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ )‪( n2 ) I2(aq‬‬ ‫ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺜﻴﻭﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ )‪( n1i ) S2O32-(aq‬‬ ‫ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﻟـ )‪( n2i ) I2(aq‬‬‫ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‬ ‫)‪2 S2O32-(aq) + I2(aq‬‬ ‫‪S4O62-(aq) + 2‬‬ ‫)‪I-(aq‬‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫‪n1 = n1i‬‬ ‫‪n2 = n2i‬‬ ‫ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ )‪( mol‬‬ ‫‪n1 = n1i - 2 x‬‬ ‫‪n2 = n2i - X‬‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺍﻟﺘﺤﻭل‬ ‫) ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻭﺴﻁﻴﺔ(‬ ‫ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺘﻲ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ ‪:‬‬ ‫)‪(mol‬‬ ‫‪q‬ﻋ‪e‬ﻨﺩ ﺍ‪X‬ﻟﺘﻜﺎ‪-‬ﻓﺅ ﺘ‪i‬ﺴ‪2‬ﺘﻬ‪n‬ﻠﻙ=ﻜﻤﻴ‪0f‬ﺔ‪2‬ﺍﻟ=‪n‬ﻤﺘﻔ‪f‬ﺎ‪1‬ﻋ‪n‬ﻠﻴﻥ ﻜﻠﻴﺔ‪n1f = n1i - 2 X:eq‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ )‪( mol‬‬ ‫‪n2f = 0‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬ ‫‪n1i - 2 Xeq = 0‬‬ ‫‪n2i - Xeq = 0‬‬

‫‪n2i = Xeq‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪n1i = 2 n2i‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪:‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ ‪:‬‬ ‫) )‪n( S2O32-(aq) ) = 2 n( I2(aq‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺤﺴﺏ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﻭﺤﺴﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺃﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻥ ﺘﺘﻨﺎﺴﺏ ﻤﻊ ﺍﻟﻤﻌﺎﻤﻼﺕ‬ ‫ﺍﻟﺴﺘﻜﻴﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬ ‫‪n( S2O32-(aq) ) / 2 = n( I2(aq) ) / 1‬‬ ‫‪ 5‬ـ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻴﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ‪:‬‬ ‫‪n( S2O32-(aq) ) = C1 . V1eq‬‬ ‫‪n( S2O32-(aq) ) = 0,1 . 10 .10-3‬‬ ‫‪n( S2O32-(aq) ) = 10-3 mol‬‬‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪n( I2(aq) ) = n( S2O32-(aq) ) / 2 = 5 . 10-4 mol :‬‬‫‪ 6‬ـ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺸﺎﺭﺩﺓ )‪ ClO-(aq‬ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺠﻡ ‪ V = 10 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻤﺩﺩ ﻟﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل‬ ‫)‪: (S‬‬‫)‪1 mol ClO-(aq‬‬ ‫)‪1 mol I2(aq‬‬ ‫ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ )‪: (1‬‬‫‪n( ClO-(aq) ) = n( I2(aq) ) = 5 . 10-4 mol‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ‪:‬‬‫ﺃﻱ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ )‪ ClO-(aq‬ﻓﻲ ‪ 10 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻤﺩﺩ )‪ (S‬ﻫﻲ ‪5.10-4 mol‬‬ ‫‪7‬ـ‬‫‪ -‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ ClO-(aq‬ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻤﺩﺩ ‪ ) S‬ﺤﺠﻤﻪ ‪( 50 mL‬‬ ‫ﻟﻨﺠﺩ ﺃﻭﻻ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ )‪ ClO-(aq‬ﻓﻲ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺤﻴﺙ ‪:‬‬ ‫‪n( ClO-(aq) ) = 5 . 5. 10-4 = 2 ,5 . 10-3 mol‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻫﻭ ﻨﺴﺒﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ‬ ‫‪[ClO-(aq) ] = n / V‬‬ ‫‪[ClO-(aq) ] = 2,5 . 10-3 / 50 . 10-3‬‬ ‫‪[ClO-(aq) ] = 5 . 10-2 mol/L‬‬

‫‪ -‬ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ ClO-(aq‬ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻷﻡ ) ﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل ﺍﻟﻤﺭﻜﺯ (‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪ S‬ﻤﻤﺩﺩ ‪ 10‬ﻤﺭﺍﺕ ﻭ ﻟﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻷﻡ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺒﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ ClO-(aq‬ﺃﻜﺒﺭ‬‫ﺒـ ‪ 10‬ﻤﺭﺍﺕ ﻤﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻤﺩﺩ ‪ ، S‬ﻟﻨﺭﻤﺯ ﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ ClO-(aq‬ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻷﻡ‬ ‫ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ ‪ [ClO-(aq) ] 0‬ﻓﻴﻜﻭﻥ ‪:‬‬ ‫])‪[ClO-(aq) ]0 = 10 [ClO-(aq‬‬ ‫‪[ClO-(aq) ]0 = 0,5 mol‬‬‫‪ 8‬ـ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ )‪ Cl2(g‬ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ ﻋﻥ ‪ 1 L‬ﻤﻥ ﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل ‪:‬‬‫ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃﻥ ﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل ﻓﻲ ﻭﺴﻁ ﺤﻤﻀﻲ ﻴﺘﺤﻭل ﺇﻟﻰ ﻏﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﻭ ﻤﺎﺀ ﺤﺴﺏ ‪:‬‬‫)‪Cl-(aq) + ClO-(aq) + 2 H+(aq‬‬ ‫)‪Cl2(g) + H2O(ℓ‬‬‫)‪1 mol ClO-(aq‬‬ ‫)‪1 mol Cl2(g‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬‫) )‪n(Cl2(g)) = n( ClO-(aq‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ‪:‬‬‫ﺤﺴﺏ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻓﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ )‪ ClO-(aq‬ﻓﻲ ‪ 1 L‬ﻤﻥ ﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل ﻫﻲ ‪0,5 mol‬‬‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺘﻜﻭﻥ ﺃﻴﻀﺎ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ )‪ Cl2(g‬ﺍﻟﻨﺎﺘﺠﺔ ﻋﻥ ﺘﺤﻭل ‪ 1 L‬ﻤﻥ ﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل‬ ‫ﻫﻲ ﺃﻴﻀﺎ ‪. 0,5 mol‬‬‫‪ 9‬ـ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻟﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل ﺍﻟﺫﻱ ﺍﻗﺘﻨﺘﻪ ﺍﻷﻡ ‪:‬‬‫ﻨﻌﻠﻡ ﺃﻥ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻫﻲ ﺤﺠﻡ ﻏﺎﺯ )‪ Cl2(g‬ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﻋﻥ ﺘﺤﻭل ‪ 1L‬ﻤﻥ‬ ‫ﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل ﻓﻲ ﻭﺴﻁ ﺤﻤﻀﻲ ‪.‬‬‫ﻭﺠﺩﻨﺎ ﺃﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﻏﺎﺯ )‪ Cl2(g‬ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﻋﻥ ﺘﺤﻭل ‪ 1L‬ﻤﻥ ﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل‬‫ﻫﻲ ‪ n = 0,5 mol‬ﻭ ﻨﻌﻠﻡ ﺃﻥ ‪n = V / VM :‬‬ ‫‪VCl2 = n . VM‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪:‬‬ ‫ﺒﺎﻟﺘﻌﻭﻴﺽ ‪:‬‬ ‫‪VCl2 = 0,5 . 22,4‬‬ ‫‪VCl2 = 11,2 L‬‬‫ﺃﻱ ﺃﻥ ﺤﺠﻡ ﻏﺎﺯ )‪ Cl2(g‬ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﻋﻥ ‪ 1L‬ﻤﻥ ﻤﺎﺀ ﺠﺎﻓﻴل ﻫﻭ ‪11,2 L‬‬

‫ﺇﺫﻥ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭﻭﻤﺘﺭﻴﺔ ﻫﻲ ‪. 11,2° chl‬‬ ‫ﻴﻤﻜﻥ ﺍﻋﺘﺒﺎﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻟﻠﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻤﻜﺘﻭﺒﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻘﺎﺭﻭﺭﺓ ) ‪ ( 12° chl‬ﻭ ﻫﺫﺍ ﻓﻲ ﺤﺩﻭﺩ ﺃﺨﻁﺎﺀ‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪.‬‬ ‫‪ 7‬ـ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻋﻥ ﻁﺭﻴﻕ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﻓﻲ ﺩﺭﺍﺴﺘﻨﺎ ﻟﻠﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺃﻨﻬﺎ ﺃﻜﺒﺭ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻟﻠﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﻫﻤﺎ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪:‬‬ ‫)‪ H3O+(aq‬ﺜﻡ )‪ OH-(aq‬ﺃﻤﺎ ﺒﺎﻗﻲ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﻓﻨﺎﻗﻠﻴﺘﻬﺎ ﻀﻌﻴﻔﺔ ﻭ ﺒﻤﺎ ﺃﻨﻨﺎ ﺃﺜﻨﺎﺀ‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﻨﺘﺘﺒﻊ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ‪.‬‬‫ﻓﻌﻨﺩ ﺘﺘﺒﻊ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ‪ ،‬ﻨﻼﺤﻅ ﺘﻐﻴﺭ ﻁﻔﻴﻑ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻤﻤﺎ ﻴﺼﻌﺏ ﻤﻥ ﺘﺤﺩﻴﺩ ﻨﻘﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺅ ) ﻻ ﻨﺤﺼل‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺘﻘﺎﻁﻊ ﻟﻤﺴﺘﻘﻴﻤﻴﻥ ﻭ ﺇﻨﻤﺎ ﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ﻭﺍﺤﺩ(‬ ‫ﻭﻟﺫﺍ ﻻ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻓﻲ ﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻻﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺎﺕ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﻜﻤﻭﻥ ) ﺨﺎﺭﺝ ﺍﻟﺒﺭﻨﺎﻤﺞ (‬ ‫‪ 2‬ـ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﺒﺭﻨﺎﻤﺞ ‪ Dozzzaqueux‬ﻟﻤﺤﺎﻜﺎﺓ ﻤﺨﺘﻠﻑ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺍﺕ‬ ‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫‪ 1‬ـ ﺃﺠﺏ ﺒﺼﺤﻴﺢ ﺃﻭ ﺨﻁﺄ ﻋﻠﻰ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ ﻤﻊ ﺍﻟﺘﺼﻭﻴﺏ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟ ُﻤﺅﻜ ِﺴﺩ ﻫﻭ ﻜل ﻓﺭﺩ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﺈﻤﻜﺎﻨﻪ ﺍﻜﺘﺴﺎﺏ ﺒﺭﻭﺘﻭﻥ ‪ H+‬ﺃﻭ ﺃﻜﺜﺭ‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ) ﻤﺭ ‪ /‬ﻤﺅ ( ﺘﻭﺍﻓﻕ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪ :‬ﻤﺅ = ‪ + n . e-‬ﻤﺭ‬‫‪ -‬ﺨﻼل ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻷﻜﺴﺩﺓ ﺍﻻﺭﺠﺎﻋﻴﺔ ﻴﺘﻡ ﺍﻨﺘﻘﺎل ﻟﻺﻟﻜﺘﺭﻭﻨﺎﺕ ﺒﻴﻥ ﺜﻨﺎﺌﻴﺘﻴﻥ )ﻤﺭ ‪ /‬ﻤﺅ(‬‫‪ 2‬ـ ﻀﻊ ﺍﻟﻌﻼﻤﺔ ) ‪ ( X‬ﻋﻠﻰ ﺍﻹﺠﺎﺒﺔ ﺍﻟﺼﺤﻴﺤﺔ ‪:‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺔ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻟﻠﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ) ‪ ( Cu2+ / Cu‬ﻫﻲ ‪:‬‬‫)‪Cu2+(aq) = Cu(s‬‬ ‫ﺃـ‬‫ﺏ ـ )‪Cu2+(aq) + e- = 2 Cu(s‬‬‫ﺝ ـ )‪Cu2+(aq) + 2 e- = Cu(s‬‬‫ﺩ ـ )‪Cu2+(aq) + e- = Cu(s‬‬‫‪ -‬ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺴﺅﺍل ﻤﻥ ﺃﺠل ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ) ‪: ( NO3- / NO‬‬