d983d98ad985d98ad8a7d8a1-4

‫‪53‬‬‫‪ [OH-]pHpOH‬ﻳﻈﻬﺮ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-16‬ﺻﻮﺭﺓ ﺑﻘﺮﺓ ﺗﺘﻐﺬ￯ ﻋﲆ ﻗﺶ ﻋﻮﻟﺞ ﺑﲈﺩﺓ‬‫ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﻤﻞ ﻋﲆ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺍﻟﱪﻭﺗﻴﻨﺎﺕ ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺘﻬﺎ ﺇﱃ ﻋﻠﻒ ﺍﳊﻴﻮﺍﻧﺎﺕ‪ .‬ﻭﺗﺴﺘﻌﻤﻞ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ‬‫ﻛﺬﻟﻚ ﻣﻨﻈ ﹰﻔﺎ ﻣﻨﺰﻟ ﹼﹰﻴﺎ‪ ،‬ﻭﻫﻮ ﳏﻠﻮﻝ ﻣﺎﺋﻲ ﻟﻐﺎﺯ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ‪ .‬ﻭﻋﺎﺩﺓ ﻣﺎ ﻳﻜﻮﻥ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‬ ‫ﰲ ﺍﳌﻨﻈﻒ ‪ . 4.0 × 10-3M‬ﺍﺣﺴﺐ ‪ pOH‬ﻭ ‪ pH‬ﻟﻠﻤﻨﻈﻒ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪.298 K‬‬ ‫‪ 1‬ﺗﺤﻠﻴﻞ اﻟﻤﺴﺄﻟﺔ‬‫ﻟﻘﺪ ﺃﻋﻄﻴﺖ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‪ ،‬ﻭﻋﻠﻴﻚ ﺣﺴﺎﺏ ﻗﻴﻢ ‪ pOH‬ﻭ ‪ . pH‬ﺍﺣﺴﺐ ﺃﻭ ﹰﻻ ﻗﻴﻤﺔ‬‫‪ pOH‬ﻣﺴﺘﻌﻤ ﹰﻼ ﺍﻟﻘﺎﻧﻮﻥ‪ .‬ﺛﻢ ﺍﺣﺴﺐ ‪ pH‬ﻣﺴﺘﻌﻤ ﹰﻼ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ‪pH + pOH = 14.00‬‬‫‪‬‬ ‫‪‬‬‫? = ‪pOH‬‬ ‫‪[OH-] = 4.0 × 10-3 M‬‬ ‫? = ‪pH‬‬ ‫]‪pOH = -log [OH-‬‬ ‫‪ 2‬ﺣﺴﺎب اﻟﻤﻄﻠﻮب‬‫)‪pOH = -log (4.0 × 10-3‬‬ ‫‪pOH‬‬ ‫‪[OH-] = 4.0 × 10-3 M‬‬ ‫‪ pOH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ ﻫﻮ ‪.2.40‬‬ ‫ﺍﺳﺘﻌﻤﻞ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﲔ ‪ pH‬ﻭ ‪ pOH‬ﻹﳚﺎﺩ ﻗﻴﻤﺔ ‪pH‬‬‫‪pH + pOH = 14.00 pOHpH‬‬‫‪pH = 14.00 - pOH‬‬ ‫‪pH‬‬‫‪pH = 14.00 - 2.40 = 11.60‬‬ ‫‪pOH2.40‬‬ ‫ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ ﻫﻮ ‪11.60‬‬ ‫‪ 5-16‬‬ ‫‪   ‬‬ ‫‪ 3‬ﺗﻘﻮﻳﻢ ا ﺟﺎﺑﺔ‬ ‫‪   ‬‬ ‫‪   ‬‬‫ﻗﻴﻤﺘﺎ ‪ pH‬ﻭ ‪ pOH‬ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻢ ﺍﻟﺘﻮﺻﻞ ﺇﻟﻴﻬﲈ ﺻﺤﻴﺤﺘﺎﻥ؛ ﻷﻥ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﻗﺎﻋﺪﺓ‪ ،‬ﻟﺬﺍ ﻓﺈﻥ ﻗﻴﻤﺔ ‪pOH‬‬ ‫‪   ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫ﺍﻟﺼﻐﲑﺓ ﻭﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﺍﻟﻜﺒﲑﺓ ﻣﻌﻘﻮﻟﺘﺎﻥ‪.‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬‫‪ .26‬ﺍﺣﺴﺐ ﻗﻴﻢ ‪ pH‬ﻭ ‪ pOH‬ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﱰﺍﻛﻴﺰ ﺍﻵﺗﻴﺔ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪298 K‬‬‫‪[H+] = 3.6 × 10–9 M .c‬‬ ‫‪[OH-] = 1.0 × 10-6 M .a‬‬‫‪[H+] = 2.5 × 10–2 M .d‬‬ ‫‪[OH-] = 6.5 × 10-4 M .b‬‬‫‪ .27‬ﺍﺣﺴﺐ ﻗﻴﻢ ‪ pH‬ﻭ ‪ pOH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻟﲔ ﺍﳌﺎﺋﻴﲔ ﺍﻵﺗﻴﲔ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪.298 K‬‬ ‫‪[OH-] = 0.000033 M .a‬‬ ‫‪[H+] = 0.0095 M .b‬‬‫‪ .28‬ﲢ ﱟﺪ ﺍﺣﺴﺐ ﻗﻴﻢ ‪ pH‬ﻭ ‪ pOH‬ﳌﺤﻠﻮﻝ ﻣﺎﺋﻲ ﳛﺘﻮﻱ ‪ 1.0 × 10-3 mol‬ﻣﻦ ‪ HCl‬ﻣﺬﺍﺏ ﰲ‬ ‫‪ 5.0 L‬ﻣﻦ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪.‬‬ ‫‪178‬‬

‫‪ pH‬ﻗﺪ ﲢﺘﺎﺝ ﺃﺣﻴﺎ ﹰﻧﺎ ﺇﱃ ﺣﺴﺎﺏ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ H+‬ﻭ ‪OH-‬‬ ‫ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ‪ .‬ﻭﺍﳌﺜﺎﻝ ‪ 5-4‬ﻳﺒﲔ ﻛﻴﻔﻴﺔ ﺣﺴﺎﲠﺎ‪.‬‬ ‫‪54‬‬‫‪ pH  [OH-]  [H+] ‬ﻣﺎ ﻗﻴﻢ ]‪ [H+‬ﻭ ]‪ [OH-‬ﰲ ﺩﻡ ﺍﻟﺸﺨﺺ ﺍﻟﺴﻠﻴﻢ ﺍﻟﺬﻱ ﻟﺪﻳﻪ ‪pH = 7.40‬؟ ﻋﲆ ﺍﻓﱰﺍﺽ‬ ‫ﺃﻥ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﺪﻡ ﻫﻲ ‪.298 K‬‬ ‫‪ 1‬ﺗﺤﻠﻴﻞ اﻟﻤﺴﺄﻟﺔ‬‫ﻟﻘﺪ ﺃﻋﻄﻴﺖ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﳌﺤﻠﻮﻝ ﻣﺎ ﻭﻋﻠﻴﻚ ﺃﻥ ﲢﺴﺐ ﻗﻴﻢ ]‪ [H+‬ﻭ ]‪ . [OH-‬ﻳﻤﻜﻨﻚ ﺇﳚﺎﺩ ]‪ [H+‬ﺑﺎﺳﺘﻌﲈﻝ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ‪ ،pH‬ﺛﻢ‬ ‫ﺍﻃﺮﺡ ‪ pH‬ﻣﻦ ‪ 14.00‬ﻟﻠﺤﺼﻮﻝ ﻋﲆ ﻗﻴﻤﺔ ‪ ،pOH‬ﺛﻢ ﺍﺳﺘﻌﻤﻞ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌ ﹼﺮﻑ ‪ pOH‬ﻹﳚﺎﺩ ]‪. [OH-‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪[H+] = ? mol/l‬‬ ‫‪pH = 7.40‬‬ ‫‪[OH-] = ? mol/l‬‬ ‫‪ 2‬ﺣﺴﺎب اﻟﻤﻄﻠﻮب‬ ‫ﻹﳚﺎﺩ ﻗﻴﻤﺔ ]‪[H+‬‬ ‫]‪pH = -log [H+‬‬ ‫‪pH‬‬ ‫]‪- pH = log [H+‬‬ ‫‪[H+] = 10 -pH‬‬ ‫‪[H+] = 10 -7.40‬‬ ‫‪pH7.40 ‬‬ ‫‪[H+] = 4.0 × 10-8M‬‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ H+‬ﰲ ﺍﻟﺪﻡ ﻳﺴﺎﻭﻱ ‪.4.0 × 10-8M‬‬ ‫ﺃﻭﺟﺪ ﻗﻴﻤﺔ‪.[OH-]:‬‬ ‫‪pH + pOH = 14.00‬‬ ‫‪pOHpH‬‬ ‫‪pOH = 14.00 - pH‬‬ ‫‪pOH‬‬ ‫‪pOH = 14.00 - 7.40 = 6.60‬‬ ‫‪7.40pH ‬‬ ‫‪pOH‬‬ ‫]‪pOH = -log [OH-‬‬ ‫]‪- pOH = log [OH-‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪[OH-] = 10 -6.60‬‬ ‫‪[OH-] = 2.5 × 10-7M‬‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ OH-‬ﰲ ﺍﻟﺪﻡ ﻳﺴﺎﻭﻱ ‪.2.5 × 10-7M‬‬ ‫‪ 3‬ﺗﻘﻮﻳﻢ ا ﺟﺎﺑﺔ‬ ‫ﻭﺟﺪ ﺃﻥ ﻗﻴﻤﺔ ]‪ [H+‬ﺃﻗﻞ ﻣﻦ ‪ 10-7‬ﻭﺃﻥ ﻗﻴﻤﺔ ]‪ [OH-‬ﺃﻛﱪ ﻣﻦ ‪ 10-7‬ﻭﳘﺎ ﺇﺟﺎﺑﺘﺎﻥ ﻣﻘﺒﻮﻟﺘﺎﻥ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .29‬ﺍﺣﺴﺐ ]‪ [H+‬ﻭ ]‪ [OH-‬ﰲ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ . c‬ﺣﻠﻴﺐ ﺍﳌﺎﻏﻨﺴﻴﺎ‪pH = 10.50 ،‬‬ ‫‪ . a‬ﺍﳊﻠﻴﺐ‪pH = 6.50 ،‬‬ ‫‪ . d‬ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﺍﳌﻨﺰﻟﻴﺔ‪pH = 11.90 ،‬‬ ‫‪ . b‬ﻋﺼﲑ ﺍﻟﻠﻴﻤﻮﻥ‪pH = 2.37 ،‬‬ ‫‪ .30‬ﲢ ﱟﺪ ﺍﺣﺴﺐ ]‪ [H+‬ﻭ ]‪ [OH-‬ﰲ ﻋﻴﻨﺔ ﻣﻦ ﻣﺎﺀ ﺍﻟﺒﺤﺮ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ‪.pOH = 5.60‬‬‫‪179‬‬

‫‪  pH‬ﺗﺄﻣﻞ ﺍﻟﺪﻭﺭﻗﲔ ﺍﻟﻠﺬﻳﻦ ﳛﺘﻮﻳﺎﻥ‬‫ﻋﲆ ﳏﻠﻮﱄ ﺍﳊﻤﺾ ﻭﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪5-17‬؛ ﺣﻴﺚ ﺗﻢ ﲢﻀﲑﳘﺎ ﺣﺪﻳ ﹰﺜﺎ‪ ،‬ﻭ ﹸﺳﺠﻠﺖ‬‫ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﻛﻞ ﻣﻨﻬﲈ‪ ،‬ﻭﻫﻲ ﻋﺪﺩ ﺍﳌﻮﻻﺕ ﻣﻦ ﺍﳉﺰﻳﺌﺎﺕ ﺃﻭ ﻭﺣﺪﺍﺕ ﺍﻟﺼﻴﻎ ﺍﻟﺘﻲ ﺃﺫﻳﺒﺖ ﰲ ﻟﱰ‬‫ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪ .‬ﳛﺘﻮﻱ ﺃﺣﺪ ﺍﻟﺪﻭﺭﻗﲔ ﻋﲆ ﲪﺾ ﻗﻮﻱ ‪ ،HCl‬ﻭﳛﺘﻮﻱ ﺍﻟﺜﺎﲏ ﻋﲆ ﻗﺎﻋﺪﺓ‬‫ﻗﻮﻳﺔ ‪ .NaOH‬ﺗﺬ ﹼﻛﺮ ﺃﻥ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﻘﻮﻳﺔ ﺗﻮﺟﺪ ﺑﱰﻛﻴﺰ ‪ 100%‬ﰲ ﺻﻮﺭﺓ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬‫ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪ .‬ﻭﻫﺬﺍ ﻳﻌﻨﻲ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻵﰐ ﻟﺘﺄﻳﻦ ‪ HCl‬ﻳﺴﺘﻤﺮ ﺣﺘﻰ ﺍﻛﺘﲈﻟﻪ‪.‬‬ ‫‪ 5-17‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪HCl(aq) → H+(aq) + Cl-(aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ‬‬‫ﻳﻨﺘﺞ ﻛﻞ ﺟﺰﻱﺀ ‪ HCl‬ﺃﻳﻮﻥ ‪ H+‬ﻭﺍﺣ ﹰﺪﺍ‪ ،‬ﳑﺎ ﻳﻌﻨﻲ ﺃﻥ ﺍﻟﺪﻭﺭﻕ ﺍﻟﺬﻱ ﻛﺘﺐ ﻋﻠﻴﻪ ‪ 0.1 M‬ﻣﻦ‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬‫‪ HCl‬ﳛﺘﻮﻱ ﻋﲆ ‪ 0.1 mol‬ﻣﻦ ‪ H+‬ﻟﻜﻞ ‪ ،1 L‬ﻭ‪ 0.1 mol‬ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ Cl-‬ﻟﻜﻞ ‪ .L‬ﻭﻋﺎﺩﺓ‬ ‫‪ ‬‬‫ﻣﺎ ﻳﻜﻮﻥ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﻟﻘﻮﻳﺔ ﺍﻷﺣﺎﺩﻳﺔ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻥ ﻣﺴﺎﻭ ﹰﻳﺎ ﻟﱰﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ .H+‬ﻟﺬﺍ ﻳﻤﻜﻨﻚ‬ ‫‪‬‬ ‫‪HCl [H+]‬‬‫ﺃﻥ ﲡﺪ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﻣﻌﺮﻓﺘﻚ ﳌﻮﻻﺭﻳﺔ ﺍﳊﻤﺾ‪.‬‬ ‫‪NaOH[OH-]‬‬‫‪ pH‬ﻭﺑﻄﺮﻳﻘﺔ ﳑﺎﺛﻠﺔ‪ ،‬ﻳﻜﻮﻥ ﳏﻠﻮﻝ‬ ‫‪180‬‬‫ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﻘﻮﻳﺔ ‪ NaOH‬ﺫﻭ ﺍﻟﱰﻛﻴﺰ ‪ 0.1 M‬ﺍﻟﻈﺎﻫﺮ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-17‬ﻣﺘﺄﻳ ﹰﻨﺎ ﻛﻠ ﹼﹰﻴﺎ‪.‬‬‫)‪NaOH(aq‬‬ ‫→‬ ‫‪Na‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪-‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬‫ﺗﻨﺘﺞ ﻛﻞ ﻭﺣﺪﺓ ﺻﻴﻐﺔ ﻣﻦ ‪ NaOH‬ﺃﻳﻮﻥ ‪ OH-‬ﻭﺍﺣﺪ‪ .‬ﻭﻫﻜﺬﺍ ﻳﻜﻮﻥ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪OH-‬‬ ‫ﻳﺴﺎﻭﻱ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ‪.0.1 M‬‬‫ﻗﺪ ﲢﺘﻮﻱ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﻘﻮﻳﺔ ﻭﻣﻨﻬﺎ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ‪ Ca(OH)2‬ﻋﲆ ﺃﻳﻮﲏ ‪OH-‬‬‫ﺃﻭ ﺃﻛﺜﺮ ﰲ ﻛﻞ ﻭﺣﺪﺓ ﺻﻴﻐﺔ‪ .‬ﻟﺬﺍ ﻳﻜﻮﻥ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ‪ OH-‬ﰲ ﳏﻠﻮﻝ ‪ Ca(OH)2‬ﺿﻌﻒ‬‫ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳﻮﲏ‪ .‬ﻓﻤﺜ ﹰﻼ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﰲ ﳏﻠﻮﻝ ‪ Ca(OH)2‬ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ‬ ‫‪ 7.5 × 10-4 M‬ﻫﻮ‪7.5 × 10-4M × 2 = 1.5 × 10-3 M :‬‬‫ﺇﻥ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﻟﻘﻮﻳﺔ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﻘﻮﻳﺔ ﺗﺘﺄﻳﻦ ﻛﻠ ﹰﹼﻴﺎ ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ ﺍﳌﺨﻔﻔﺔ‪ ،‬ﻭﺍﻷﲪﺎﺽ‬‫ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﺗﺘﺄﻳﻦ ﺟﺰﺋ ﹼﹰﻴﺎ ﻓﻘﻂ‪ .‬ﻟﺬﺍ ﻋﻠﻴﻚ ﺃﻥ ﺗﺴﺘﻌﻤﻞ ﻗﻴﻢ ‪ Ka‬ﻭ ‪ Kb‬ﻟﺘﺤﺪﻳﺪ ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ‬ ‫ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ H+‬ﻭ ‪ OH-‬ﰲ ﳏﺎﻟﻴﻞ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ‪.‬‬‫‪‬ﳌﺎﺫﺍ ﻻ ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺃﻥ ﲢﺼﻞ ﻋﲆ ‪ H+‬ﻣﺒﺎﴍﺓ ﻣﻦ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﳏﻠﻮﻝ‬ ‫ﲪﺾ ﺿﻌﻴﻒ؟‬‫‪ pHKa‬ﺍﻓﱰﺽ ﺃﻧﻚ ﻗﻤﺖ ﺑﻘﻴﺎﺱ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﳌﺤﻠﻮﻝ‬‫ﺍﳊﻤﺾ ﺍﻟﻀﻌﻴﻒ ‪ HF‬ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪ 0.100 M‬ﻓﻮﺟﺪﺗﻪ ‪ .3.20‬ﻓﻬﻞ ﺗﻜﻔﻲ ﻫﺬﻩ ﺍﳌﻌﻠﻮﻣﺎﺕ‬ ‫ﳊﺴﺎﺏ ﻗﻴﻤﺔ ‪ Ka‬ﻟﻠﺤﻤﺾ ‪HF‬؟‬‫)‪HF(aq‬‬ ‫‪H+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪F-‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬‫‪Ka‬‬ ‫=‬ ‫]‪_[H+][F-‬‬ ‫]‪[HF‬‬‫ﻳﻤﻜﻨﻚ ﺃﻥ ﲢﺴﺐ ]‪ [H+‬ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﻗﻴﻤﺔ ‪ ،pH‬ﻭﺗﺬﻛﺮ ﺃﻧﻪ ﳚﺐ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﻫﻨﺎﻙ ﺗﺮﻛﻴﺰ‬‫ﻣﺴﺎ ﹴﻭ ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻥ ‪ F-‬ﻣﻘﺎﺑﻞ ﻛﻞ ‪ mol/l‬ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻥ ‪ .H+‬ﻭﻫﺬﺍ ﻳﻌﻨﻲ ﺃﻧﻚ ﺗﻌﺮﻑ ﺍﺛﻨﲔ ﻣﻦ ﺍﳌﺘﻐﲑﺍﺕ‬‫ﰲ ﻗﺎﻧﻮﻥ ‪ .Ka‬ﻓﲈﺫﺍ ﻋﻦ ﺍﳌﺘﻐﲑ ﺍﻟﺜﺎﻟﺚ ]‪[HF‬؟ ﺗﺮﻛﻴﺰ ‪ HF‬ﻋﻨﺪ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﱰﻛﻴﺰ ﺍﻻﺑﺘﺪﺍﺋﻲ‬ ‫ﻟﻠﺤﻤﺾ )‪ (0.100 M‬ﻣﻄﺮﻭﺣ ﹰﺎ ﻣﻨﻪ ‪ mol/l‬ﻣﻦ ‪ HF‬ﺍﻟﺘﻲ ﲢﻠﻠﺖ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺗﺴﺎﻭﻱ]‪.[H+‬‬

‫‪55‬‬‫‪ pH  Ka ‬ﻳﺴﺘﻌﻤﻞ ﲪﺾ )ﺍﻟﻔﻮﺭﻣﻴﻚ( ‪ HCOOH‬ﳌﻌﺎﳉﺔ ﹸﻋﺼﺎﺭﺓ ﺃﺷﺠﺎﺭ ﺍﳌﻄﺎﻁ ﻭﲢﻮﻳﻠﻬﺎ ﺇﱃ ﻣﻄﺎﻁ ﻃﺒﻴﻌﻲ‪ .‬ﻓﺈﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ‬ ‫ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﳌﺤﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﳌﻴﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪ 0.100 M‬ﻳﺴﺎﻭﻱ ‪ ،2.38‬ﻓﲈ ﻗﻴﻤﺔ ‪ Ka‬ﻟﻠﺤﻤﺾ؟‬ ‫‪ 1‬ﺗﺤﻠﻴﻞ اﻟﻤﺴﺄﻟﺔ‬ ‫ﻟﺪﻳﻚ ‪ pH‬ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﳌﻴﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‪ ،‬ﻭﻫﺬﺍ ﻳﻤ ﹼﻜﻨﻚ ﻣﻦ ﺣﺴﺎﺏ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪.‬‬ ‫)‪HCOOH(aq) H+(aq) + HCOO-(aq‬‬ ‫ﺗﺪﻝ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﳌﻮﺯﻭﻧﺔ ﻋﲆ ﺃﻥ ﺗﺮﻛﻴﺰ ‪ HCOO-‬ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺗﺮﻛﻴﺰ ‪.H+‬‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰ ‪ HCOOH‬ﻏﲑ ﺍﳌﺘﺄﻳﻦ ﻫﻮ ﺍﻟﻔﺮﻕ ﺑﲔ ﺍﻟﱰﻛﻴﺰ ﺍﻷﻭﱄ ﻟﻠﺤﻤﺾ ﻭ]‪. [H+‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫؟ = ‪Ka‬‬ ‫‪pH = 2.38‬‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ = ‪0.100 M‬‬ ‫‪ 2‬ﺣﺴﺎب اﻟﻤﻄﻠﻮب‬ ‫]‪pH = -log [H+‬‬ ‫‪pH‬‬ ‫‪[H+] = 10 -pH‬‬ ‫‪pH2.38 ‬‬ ‫‪[H+] = 10 -2.38‬‬ ‫‪[HCOO-] = [H+] = 4.2 × 10-3 M‬‬ ‫‪[H+] = 4.2 × 10-3M‬‬ ‫]‪ [HCOOH‬ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﱰﻛﻴﺰ ﺍﻷﻭﱄ ﻧﺎﻗﺺ ]‪[H+‬‬‫‪[HCOOH] = 0.100 M - 4.2 × 10-3 M = 0.096 M‬‬ ‫‪[HCOOH] [H+] ‬‬ ‫‪Ka‬‬ ‫=‬ ‫]‪_[H+][HC_OO-‬‬ ‫‪‬‬ ‫]‪[HCOOH‬‬ ‫‪Ka‬‬ ‫=‬ ‫)‪_(4.2 × 10-3)_(4.2 × 10-3‬‬ ‫=‬ ‫‪1.8‬‬ ‫×‬ ‫‪10-4‬‬ ‫‪[H+] = 4.2 × 10-3 M‬‬ ‫‪[HCOOH] = 0.096 M [HCOO-] = 4.2 × 10-3 M,‬‬ ‫‪0.096‬‬ ‫ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﳊﻤﺾ ‪ HCOOH‬ﻫﻮ ‪1.8 × 10-4‬‬ ‫‪ 3‬ﺗﻘﻮﻳﻢ ا ﺟﺎﺑﺔ ﻗﻴﻤﺔ ‪ Ka‬ﻣﻌﻘﻮﻟﺔ ﳊﻤﺾ ﺿﻌﻴﻒ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .31‬ﺍﺣﺴﺐ ‪ Ka‬ﻟﻠﺤﻤﻀﲔ ﺍﻵﺗﻴﲔ‪:‬‬ ‫‪ . b‬ﳏﻠﻮﻝ ‪ HClO2‬ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪ 0.0400 M‬ﻭ ‪pH = 1.80‬‬ ‫‪ . a‬ﳏﻠﻮﻝ ‪ H3AsO4‬ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪ 0.220 M‬ﻭ ‪pH = 1.50‬‬ ‫‪ .32‬ﺍﺣﺴﺐ ‪ Ka‬ﻟﻸﲪﺎﺽ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ . a‬ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﻟﺒﻨﺰﻭﻳﻚ ‪ ،C6H5COOH‬ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪ 0.00330 M‬ﻭ‪pOH = 10.70‬‬ ‫‪ . b‬ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﻟﺴﻴﺎﻧﻴﻚ ‪ ، HCNO‬ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪ 0.100 M‬ﻭ‪pOH = 11.00‬‬ ‫‪ . c‬ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﻟﺒﻴﻮﺗﺎﻧﻮﻳﻚ ‪ C3H7COOH‬ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪ 0.15 M‬ﻭ‪pOH = 11.18‬‬‫‪ .33‬ﲢ ﱟﺪ ﺍﺣﺴﺐ ‪ Ka‬ﳌﺤﻠﻮﻝ ﲪﺾ ‪ HX‬ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪ ،0.0091 M‬ﻭﻟﻪ ‪ pOH‬ﻳﺴﺎﻭﻱ ‪ ،11.32‬ﺛﻢ ﺍﺳﺘﻌﻤﻞ ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪ 5-4‬ﻟﺘﺤﺪﻳﺪ‬ ‫ﻧﻮﻉ ﺍﳊﻤﺾ‪.‬‬‫‪181‬‬

‫‪b a  5-18‬‬ ‫‪      pH ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪        ‬‬ ‫‪      a‬‬ ‫‪     b ‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪‬‬‫‪ pH‬ﻳﻌﺪ ﻭﺭﻕ ﺗ ﹼﺒﺎﻉ ﺍﻟﺸﻤﺲ ﺍﻟﺬﻱ ﺍﺳﺘﻌﻤﻠﺘﻪ ﰲ ﺍﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ﺍﻻﺳﺘﻬﻼﻟﻴﺔ ﻣﺜﺎ ﹰﻻ‬‫ﻋﲆ ﻧﻮﻉ ﻣﻦ ﺃﻭﺭﺍﻕ ﻛﺎﺷﻒ ﺍﳊﻤﻮﺿﺔ؛ ﻓﻜﻞ ﻫﺬﻩ ﺍﻷﻭﺭﺍﻕ ﻣﻌﺎﳉﺔ ﺑﲈﺩﺓ ﺃﻭ ﺃﻛﺜﺮ ﺗﺴﻤﻰ ﺍﻟﻜﻮﺍﺷﻒ؛ ﺣﻴﺚ‬‫ﻳﺘﻐﲑ ﻟﻮﳖﺎ ﺍﻋﺘﲈ ﹰﺩﺍ ﻋﲆ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪ .‬ﻭﻳﻌﺪ ﺍﻟﻔﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟﲔ ﺍﻟﺬﻱ ﺍﺳﺘﻌﻤﻠﺘﻪ ﰲ ﺍﻟﺘﺠﺮﺑﺔ‬‫ﺍﻻﺳﺘﻬﻼﻟﻴﺔ ﺃﻳ ﹰﻀﺎ ﻧﻮ ﹰﻋﺎ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﻮﺍﺷﻒ؛ ﻓﻌﻨﺪ ﻏﻤﺲ ﻭﺭﻗﺔ ﻛﺎﺷﻒ ‪ pH‬ﰲ ﳏﻠﻮﻝ ﲪﴤ ﺃﻭ ﻗﺎﻋﺪﻱ ﻳﺘﻐﲑ ﻟﻮﳖﺎ‪،‬‬‫ﺛﻢ ﻧﻘﻮﻡ ﺑﻤﻘﺎﺭﻧﺔ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﳉﺪﻳﺪ ﻟﻠﻮﺭﻗﺔ ﺑﺄﻟﻮﺍﻥ ﻛﺎﺷﻒ ‪ pH‬ﺍﳌﻌﻴﺎﺭﻱ ﺍﳌﻮﺟﻮﺩ ﻋﲆ ﻭﺭﻗﺔ ﻣﺪ ﹼﺭﺟﺔ‪ ،‬ﻛﲈ ﻫﻮ ﻣﺒﲔ‬‫ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ .5-18‬ﻭﻳﻌﻄﻲ ﻣﻘﻴﺎﺱ ‪ pH‬ﺍﻟﺮﻗﻤﻲ ﺍﳌﻮﺿﺢ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-18‬ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺮﻗﻢ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨﻲ ﺑﺼﻮﺭﺓ‬ ‫ﺃﻛﺜﺮ ﺩﻗﺔ؛ ﻓﻌﻨﺪﻣﺎ ﺗﻮﺿﻊ ﺍﻷﻗﻄﺎﺏ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻳﻌﻄﻲ ﺍﳌﻘﻴﺎﺱ ﻗﺮﺍﺀﺓ ﻣﺒﺎﴍﺓ‪.‬‬‫‪ .34‬اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﺍﴍﺡ ﳌﺎﺫﺍ ﺗﻜﻮﻥ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﳊﻤﴤ ﺩﺍﺋ ﹰﲈ ﺃﺻﻐﺮ ﻣﻦ ﻗﻴﻤﺔ ‪pOH‬‬ ‫اﻟﺘﻘﻮﻳﻢ ‪5-3‬‬ ‫ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ ﻧﻔﺴﻪ؟‬ ‫اﻟﺨﻼﺻﺔ‬‫ﺛﺎﺑـﺖ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﳌﺎﺀ‪ ، Kw ،‬ﻳﺴـﺎﻭﻱ ‪ .35‬ﺻﻒ ﻛﻴﻒ ﻳﻤﻜﻨﻚ ﲢﺪﻳﺪ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﳌﺤﻠﻮﻝ ﻣﺎ ﺇﺫﺍ ﻋﻠﻤﺖ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pOH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ ﻧﻔﺴﻪ؟‬ ‫ﺣﺎﺻـﻞ ﴐﺏ ﺗﺮﻛﻴـﺰ ﺃﻳﻮﻥ ‪ .36 H+‬ﺍﴍﺡ ﻣﻌﻨﻰ ‪ Kw‬ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﻭﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ‬‫‪ .37‬ﺍﴍﺡ ﻣﺴﺘﻌﻤ ﹰﻼ ﻣﺒﺪﺃ ﻟﻮﺗﺸﺎﺗﻠﻴﻴﻪ ﻣﺎ ﳛﺪﺙ ﻟـ ]‪ [H+‬ﰲ ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ‬‫‪pH‬ﺍﳌﺤﻠﻮﻝﻫﻮﺳﺎﻟﺐﻟﻮﻏﺎﺭﻳﺘﻢ ‪ 0. 10M‬ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮﺓ ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻝ ‪. NaOH‬‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪pOH .‬‬‫ﻫﻮ ﺳﺎﻟﺐ ﻟﻮﻏﺎﺭﻳﺘﻢ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ‪ .38‬ﺍﻛﺘﺐ ﻗﺎﺋﻤﺔ ﺑﺎﳌﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﻟﴬﻭﺭﻳﺔ ﳊﺴﺎﺏ ﻗﻴﻤﺔ ‪ Ka‬ﳊﻤﺾ ﺿﻌﻴﻒ‪.‬‬‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴـﻴﺪ‪ .‬ﻭﳎﻤـﻮﻉ ‪ pH‬ﻭ ‪ .39‬ﺍﺣﺴﺐ ﺇﺫﺍ ﻋﻠﻤﺖ ﺃﻥ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﳊﺒﺔ ﻃﲈﻃﻢ ﺗﺴﺎﻭﻱ ‪ 4.50‬ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒﺎ‪ ،‬ﻓﲈ ]‪ [H+‬ﻭ ]‪ [OH-‬ﻓﻴﻬﺎ؟‬‫‪ .40‬ﺣﺪﺩ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﳌﺤﻠﻮﻝ ﳛﺘﻮﻱ ﻋﲆ ‪ 1.0 × 10-9 mol‬ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ OH-‬ﻟﻜﻞ ‪.L‬‬ ‫‪ pOH‬ﻳﺴﺎﻭﻱ ‪.14‬‬ ‫ﻗﻴﻤـﺔ ‪ pH‬ﻟﻠﻤﺤﻠـﻮﻝ ﺍﳌﺘﻌـﺎﺩﻝ ‪ .41‬ﺍﺣﺴﺐ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬‫‪ . c‬ﳏﻠﻮﻝ ‪ KOH‬ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪1.0 M‬‬ ‫ﺗﺴـﺎﻭﻱ ‪ ،7.0‬ﻭﻗﻴﻤـﺔ ‪ pOH‬ﰲ ‪1.0 M HI . a‬‬‫ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻧﻔﺴﻪ ﺗﺴﺎﻭﻱ ‪7.0‬؛ ﻷﻥ ‪.b‬ﳏﻠﻮﻝ ‪ HNO3‬ﺍﻟﺬﻱﺗﺮﻛﻴﺰﻩ‪.d 0.050M‬ﳏﻠﻮﻝ ‪Mg(OH)2‬ﺍﻟﺬﻱﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪2.4×10-5 M‬‬‫ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻳﺴﺎﻭﻱ ‪ .42‬ﺗﻔﺴﲑ ﺍﻟﺮﺳﻮﻡ ﺍﺭﺟﻊ ﺇﱃ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-15‬ﻟﻺﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺴﺆﺍﻟﲔ ﺍﻵﺗﻴﲔ‪ :‬ﻣﺎﺫﺍ ﳛﺪﺙ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ‬‫]‪ [H+‬ﻭ ]‪ [OH-‬ﻭ ‪ pH‬ﻭ ‪ pOH‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺼﺒﺢ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺘﻌﺎﺩﻝ ﺃﻛﺜﺮ ﲪﻀﻴﺔ؟ ﻭﻣﺎﺫﺍ ﳛﺪﺙ‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‪.‬‬ ‫ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺼﺒﺢ ﺃﻛﺜﺮ ﻗﺎﻋﺪﻳﺔ؟‬ ‫‪182‬‬

‫‪5-4‬‬‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ‪Neutralization ‬اﻟﺘﻌﺎدل‬ ‫ا ﻫﺪاف‬‫‪ ‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻘ ﹼﺪﻡ ﻓﺮﻳﻘﺎﻥ ﻣﺘﻨﺎﻇـﺮﺍﻥ ﹸﺣ ﹶﺠ ﹰﺠﺎ ﻣﻘﻨﻌﺔ ﲡﺪ ﻧﻔﺴـﻚ ﻣﺘﺤ ﹰﲑﺍ ﺑﲔ ﺍﻟﺮﺃﻳﲔ‪،‬‬ ‫‪  ‬ﻣﻌـﺎﺩﻻﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴـﺔ‬‫ﻟﺬﺍ ﻳﻜﻮﻥ ﺭﺃﻳﻚ ﳏﺎﻳ ﹰﺪﺍ ﺃﻭ ﻣﺘﻌﺎﺩ ﹰﻻ؛ ﺇﺫ ﺗﺘﺴـﺎﻭ￯ ﻭﺟﻬﺘﺎ ﺍﻟﻨﻈﺮ ﻋﻨﺪﻙ‪ ،‬ﻭﺑﻄﺮﻳﻘﺔ ﳑﺎﺛﻠﺔ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‬ ‫ﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ‪.‬‬ ‫ﻣﺘﻌﺎﺩ ﹰﻻ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﺴﺎﻭ￯ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪.‬‬ ‫‪  ‬ﻛﻴﻔﻴﺔ ﺍﺳﺘﻌﲈﻝ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ‬ ‫ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ ﰲ ﻣﻌﺎﻳﺮﺓ ﺍﻷﲪﺎﺽ‬ ‫ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‪.‬‬ ‫‪  ‬ﺑﲔ ﺧﻮﺍﺹ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت ﺑﻴﻦ ا ﺣﻤﺎض واﻟﻘﻮاﻋﺪ‬ ‫ﺍﳌﻨﻈﻤﺔ ﻭﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﻏﲑ ﺍﳌﻨﻈﻤﺔ‪Reactions Between Acids and Bases .‬‬‫ﻫﻞ ﺃﺣﺴﺴﺖ ﻳﻮ ﹰﻣﺎ ﺑﺴﻮﺀ ﺍﳍﻀﻢ ﺃﻭ ﺣﺮﻗﺔ ﰲ ﻓﻢ ﺍﳌﻌﺪﺓ؟ ﻫﻞ ﺗﻨﺎﻭﻟﺖ ﺃﺣﺪ ﻣﻀﺎﺩﺍﺕ ﺍﳊﻤﻮﺿﺔ ﻛﲈ ﰲ‬ ‫ﻣﺮاﺟﻌﺔ اﻟﻤﻔﺮدات‬‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-19‬ﻟﺘﺨﻔﻒ ﻣﻦ ﺣﺎﻟﺔ ﻋﺪﻡ ﺍﻻﺭﺗﻴﺎﺡ ﺗﻠﻚ؟ ﻣﺎ ﻧﻮﻉ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺬﻱ ﳛﺪﺙ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻼﻣﺲ‬‫ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮﻡ ‪- Mg (OH) 2‬ﻭﻫﻮ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺍﻟﻨﺸﻂ ﰲ ﺣﻠﻴﺐ ﺍﳌﺎﻏﻨﺴﻴﺎ‪ -‬ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ‬ ‫‪ ‬ﺩﺭﺍﺳﺔ‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ‪ H+‬ﻭ ‪ Cl-‬ﺍﻟﺬﻱ ﺗﻨﺘﺠﻪ ﺍﳌﻌﺪﺓ؟‬ ‫ﺍﻟﻌﻼﻗﺎﺕ ﺍﻟﻜﻤ ﹼﻴﺔ ﺑﲔ ﻛﻤﻴﺎﺕ‬ ‫ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﺍﳌﺴﺘﻬﻠﻜﺔ ﻭﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ‬‫ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ Mg(OH)2‬ﻣﻊ ﲪﺾ ‪ HCl‬ﳛﺪﺙ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﻌﺎﺩﻝ‪ .‬ﻭﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﳏﻠﻮﻝ‬ ‫ﺍﳌﺘﻜﻮﻧﺔ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ؛‬ ‫ﺑﺎﻻﻋﺘﲈﺩ ﻋﲆ ﻗﺎﻧﻮﻥ ﺣﻔﻆ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ‪.‬‬‫ﲪﺾ ﻣﻊ ﳏﻠﻮﻝ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻹﻧﺘﺎﺝ ﻣﻠﺢ ﻭﻣﺎﺀ‪ .‬ﻭﺍﳌﻠﺢ ﻣﺮﻛﺐ ﺃﻳﻮﲏ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻥ ﻣﻮﺟﺐ ﻣﻦ ﻗﺎﻋﺪﺓ‬ ‫ﻭﺃﻳﻮﻥ ﺳﺎﻟﺐ ﻣﻦ ﲪﺾ‪ ،‬ﻟﺬﺍ ﻳﻜﻮﻥ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ ﺇﺣﻼ ﹰﻻ ﻣﺘﺒﺎﺩ ﹰﻻ‪.‬‬ ‫اﻟﻤﻔﺮدات اﻟﺠﺪﻳﺪة‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ‬‫‪ ‬ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﲔ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮﻡ ﻭﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﳛﻞ‬ ‫ﺍﳌﻠﺢ‬ ‫ﺍﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮﻡ ﳏﻞ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﰲ ‪ ،HCl‬ﻭﳛﻞ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﳏﻞ ﺍﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮﻡ ﰲ ‪.Mg(OH)2‬‬ ‫ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ‬ ‫)‪Mg(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H2O(l‬‬ ‫ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻘﻴﺎﳼ‬ ‫→ ﲪﺾ ‪ +‬ﻗﺎﻋﺪﺓ‬ ‫ﻣﺎﺀ ‪ +‬ﻣﻠﺢ‬ ‫ﻧﻘﻄﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬‫ﻻﺣﻆ ﺃﻥ ﺍﻷﻳﻮﻥ ﺍﳌﻮﺟﺐ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﻳﺘﺤﺪ ﺑﺎﻷﻳﻮﻥ ﺍﻟﺴﺎﻟﺐ ﻣﻦ ﺍﳊﻤﺾ ‪ Cl-‬ﰲ ﺍﳌﻠﺢ ‪MgCl2‬‬‫ﻭﻋﻨﺪ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ ﻋﻠﻴﻚ ﺃﻥ ﺗﻌﺮﻑ ﻣﺎ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ ﲨﻴﻊ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻭﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‬ ‫ﻛﺎﺷﻒ ﺍﳊﻤﺾ ﻭﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ‬‫ﺗﻜﻮﻥ ﰲ ﺻﻮﺭﺓ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺃﻭ ﻭﺣﺪﺍﺕ ﺻﻴﻎ‪ .‬ﺗﻔﺤﺺ ﻣﺜ ﹰﻼ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺼﻴﻎ ﻭﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻜﺎﻣﻠﺔ‬ ‫ﻧﻘﻄﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﻳﺔ‬ ‫ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﲔ ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﻭﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﲤ ﹼﻴﻪ ﺍﻷﻣﻼﺡ‬ ‫)‪HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l‬‬ ‫ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﻨﻈﻢ‬ ‫‪  5-19‬‬ ‫ﺳﻌﺔ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﻨﻈﻢ‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪   ‬‬ ‫‪    ‬‬ ‫‪‬‬‫‪183‬‬

‫‪+‬‬ ‫→‬ ‫‪+‬‬ ‫‪   5-20 ‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪2H2O(l‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫)‪OH (aq‬‬ ‫‪  H3O+  ‬‬‫‪H O+‬‬ ‫‪ OH - ‬‬ ‫)‪3 (aq‬‬ ‫‪ ‬‬‫ﻷﻥ ‪ HCl‬ﲪﺾ ﻗﻮﻱ‪ ،‬ﻭ ‪ NaOH‬ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻗﻮﻳﺔ‪ ،‬ﻭ ‪ NaCl‬ﻣﻠﺢ ﻗﺎﺑﻞ ﻟﻠﺬﻭﺑﺎﻥ‪،‬‬ ‫‪    5-21 ‬‬ ‫ﻟﺬﺍ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻟﺜﻼﺛﺔ ﰲ ﺻﻮﺭﺓ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺎﺋﻲ‪.‬‬ ‫‪pH‬‬ ‫‪pH‬‬‫)‪H+(aq)+Cl-(aq)+NaC+1(a9q)-+10OCH-8-2(8aq3)→78N-Aa+(aq)+Cl- (aq)+H2O(l‬‬ ‫‪ ‬‬‫ﺗﻈﻬﺮ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ﻋﲆ ﺟﺎﻧﺒﻲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‪ ،‬ﻟﺬﺍ ﺗﺴﻤﻰ‬ ‫‪‬‬‫ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﻣﺸﺎﻫﺪﺓ ؛ ﺃﻱ ﻻ ﺗﺪﺧﻞ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪ ،‬ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺣﺬﻓﻬﺎ ﻟﻠﺤﺼﻮﻝ ﻋﲆ‬ ‫ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﲪﺾ ﻗﻮﻱ ﻣﻊ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻗﻮﻳﺔ‪.‬‬ ‫)‪H+ +(aq) OH-(aq)→H2O(l‬‬ ‫ﻻﺣﻆ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪.5-20‬‬‫‪   ‬ﺃﻥ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻈﺎﻫﺮﺓ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-20‬ﲤﺜﻞ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ‬‫ﺗﻌﺎﺩﻝ ﻷﻱ ﲪﺾ ﻗﻮﻱ ﻣﻊ ﺃﻱ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻗﻮﻳﺔ؛ ﻭﺫﻟﻚ ﺑﻜﺘﺎﺑﺔ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ‬ ‫ﻛﺎﻣﻠﺔ‪ ،‬ﺛﻢ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ ﺻﺎﻓﻴﺔ ﻟﺘﻌﺎﺩﻝ ‪ HNO3‬ﻣﻊ ‪.KOH‬‬‫‪   ‬ﺗﺘﺸﺎﺑﻪ ﺍﳊﺴﺎﺑﺎﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﳊﺴﺎﺏ‬‫ﺍﻟﻜﻤﻴﺎﺕ ﰲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ ﺑﲔ ﲪﺾ ﻭﻗﺎﻋﺪﺓ ﻣﻊ ﺃﻱ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺁﺧﺮ ﳛﺪﺙ‬‫ﰲ ﳏﻠﻮﻝ‪ .‬ﻓﻔﻲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﻀﺎﺩ ﺍﳊﻤﻮﺿﺔ ﺍﻵﰐ‪ ،‬ﻧﺠﺪ ﺃﻥ ‪1mol Mg(OH)2‬‬ ‫ﻳﻌﺎﺩﻝ ‪.2 mol HCl‬‬ ‫)‪Mg(OH)2(aq) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + 2H O2 (l‬‬‫ﻭﺗﺒﲔ ﺍﳊﺴﺎﺑﺎﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺃﺳﺎﺱ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺗﺴﺘﻌﻤﻞ ﻟﺘﺤﺪﻳﺪ‬‫ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳊﻤﻀﻴﺔ ﻭﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ‪ .‬ﻓﺎﳌﻌﺎﻳﺮﺓ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻟﺘﺤﺪﻳﺪ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﳏﻠﻮﻝ‬‫ﻣﺎ‪ ،‬ﻭﺫﻟﻚ ﺑﺘﻔﺎﻋﻞ ﺣﺠﻢ ﻣﻌﻠﻮﻡ ﻣﻨﻪ ﻣﻊ ﳏﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ﻣﻌﻠﻮﻡ‪ .‬ﻓﺈﺫﺍ ﺃﺭﺩﺕ‬‫ﺇﳚﺎﺩ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﳏﻠﻮﻝ ﲪﴤ ﻓﺴﻮﻑ ﺗﻌﺎﻳﺮﻩ ﻣﻊ ﳏﻠﻮﻝ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺗﺮﻛﻴﺰﻫﺎ ﻣﻌﻠﻮﻡ‪ .‬ﻛﲈ‬‫ﻳﻤﻜﻨﻚ ﻣﻌﺎﻳﺮﺓ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺗﺮﻛﻴﺰﻫﺎ ﻏﲑ ﻣﻌﻠﻮﻡ ﻣﻊ ﲪﺾ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ﻣﻌﻠﻮﻡ‪ .‬ﻛﻴﻒ ﺗﺘﻢ‬‫ﻣﻌﺎﻳﺮﺓ ﲪﺾ ﻭﻗﺎﻋﺪﺓ؟ ﻳﺒﲔ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-21‬ﻧﻮ ﹰﻋﺎ ﻣﻦ ﺍﳌﻌﺪﺍﺕ ﺍﳌﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﰲ‬‫ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ‪ .‬ﻭﻳﺴﺘﻌﻤﻞ ﰲ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﻣﻘﻴﺎﺱ ‪ pH‬ﳌﺮﺍﻗﺒﺔ ﺍﻟﺘﻐ ﹼﲑ ﰲ ﻗﻴﻢ‬ ‫‪ pH‬ﰲ ﺃﺛﻨﺎﺀ ﺳﲑ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ‪.‬‬ ‫‪184‬‬

‫‪ 50.00 ml 0.1000M HCOOH ‬‬ ‫‪b‬‬ ‫‪ 50.0 ml 0.100M HCl ‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪0.1000M NaOH‬‬ ‫‪14 0.100M NaOH‬‬‫‪14‬‬ ‫‪12‬‬‫‪12‬‬ ‫‪10‬‬‫‪10 ‬‬ ‫‪8‬‬‫‪8 ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0 10 20 30 40 50 60 70‬‬ ‫‪mlNaOH‬‬‫‪pH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪pH‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0 10 20 30 40 50 60 70‬‬ ‫‪mlNaOH‬‬‫‪ 5C-212913C82837808‬‬ ‫‪ ‬ﻛﻴﻒ ﺗﺘ‪A‬ﻢ‪‬ﻣ‪8‬ﻌ‪0‬ﺎ‪‬ﻳ‪8‬ﺮ‪7‬ﺓ‪83‬ﲪ‪82‬ﺾ‪2C‬ﻭ‪1‬ﻗ‪‬ﺎ‪9‬ﻋ‪1‬ﺪ‪C‬ﺓ؟‬‫‪ .1‬ﻳﻮﺿـﻊ ﺣﺠـﻢ ﻣﻌﲔ ﻣﻦ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳊﻤـﴤ ﺃﻭ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻱ ﻏﲑ ﺍﳌﻌـﺮﻭﻑ ﺍﻟﱰﻛﻴﺰ ﰲ ﻛﺄﺱ ‪pH‬‬‫ﺯﺟﺎﺟﻴـﺔ‪ .‬ﺛـﻢ ﺗﻐﻤـﺲ ﺃﻗﻄـﺎﺏ ﺟﻬـﺎﺯ ‪ pH‬ﰲ ﻫﺬﺍ ﺍﳌﺤﻠـﻮﻝ‪ ،‬ﻭﺗﻘـﺮﺃ ﻗﻴﻤﺘﻬـﺎ ﺍﻻﺑﺘﺪﺍﺋﻴﺔ ‪‬‬ ‫ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ ﻭﺗﺴﺠﻞ‪.‬‬‫‪H+ a‬‬‫‪ .2‬ﹸﲤﻸ ﺍﻟﺴـﺤﺎﺣﺔ ﺑﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ ﺍﳌﻌﻠﻮﻡ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ‪ .‬ﻳﺴﻤﻰ ﻫﺬﺍ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻘﻴﺎﳼ‪ .‬‬‫‪ .3‬ﺗﻀـﺎﻑ ﺣﺠـﻮﻡ ﻣﻌﻠﻮﻣﺔ ﻣـﻦ ﺍﳌﺤﻠـﻮﻝ ﺍﻟﻘﻴﺎﳼ ﺑﺒـﻂﺀ ﺇﱃ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﻮﺟـﻮﺩ ﰲ ﺍﻟﻜﺄﺱ ‪OH - ‬‬‫‪     ‬‬ ‫ﻭﲣﻠـﻂ ﻣﻌـﻪ‪ .‬ﺛﻢ ﺗﻘﺮﺃ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﻭﺗﺴـﺠﻞ ﺑﻌﺪ ﻛﻞ ﺇﺿﺎﻓﺔ‪ .‬ﺗﺴـﺘﻤﺮ ﻫـﺬﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺇﱃ ﺃﻥ‬‫‪ ‬‬ ‫ﻳﺼﻞ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺇﱃ ﻧﻘﻄﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‪ ،‬ﻭﻫﻲ ﺍﻟﻨﻘﻄﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﺘﺴﺎﻭ￯ ﻋﻨﺪﻫﺎ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ‪ H+‬ﻣﻦ‬‫‪   ‬‬‫‪      ‬‬ ‫ﺍﳊﻤﺾ ﻣﻊ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ‪ OH-‬ﻣﻦ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ‪.‬‬‫‪    b ‬‬‫‪ NaOH   HCOOH‬‬ ‫ﻳﺒﲔ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-22a‬ﻛﻴﻒ ﺗﺘﻐﲑ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ ﰲ ﺃﺛﻨﺎﺀ ﻣﻌﺎﻳﺮﺓ ‪ 50.0 ml HCl‬ﺍﻟﺬﻱ‬‫‪pH  7    ‬‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪ ، 0.100 M‬ﻭﻫﻮ ﲪﺾ ﻗﻮﻱ‪ ،‬ﻣﻊ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﻘﻮﻳﺔ ‪ NaOH‬ﺫﺍﺕ ﺍﻟﱰﻛﻴﺰ ‪،0.100 M‬‬‫‪    ‬‬ ‫ﺣﻴـﺚ ﻛﺎﻧـﺖ ﻗﻴﻤـﺔ ‪ pH‬ﺍﻷﻭﻟﻴﺔ ﻟـ ‪ HCl‬ﺗﺴـﺎﻭﻱ ‪ .1.00‬ﻭﰲ ﺃﺛﻨﺎﺀ ﺇﺿﺎﻓـﺔ ‪ NaOH‬ﻳﺘﻌﺎﺩﻝ‬ ‫ﺍﳊﻤـﺾ‪ ،‬ﻭﺗـﺰﺩﺍﺩ ﻗﻴﻤـﺔ ‪ pH‬ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺗﺪﺭﳚ ﹰﹼﻴـﺎ‪ .‬ﺇ ﹼﻻ ﺃﻧﻪ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﹸﺗﺴـﺘﻬﻠﻚ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ H+‬ﲨﻴﻌﻬﺎ‬ ‫‪ ‬‬ ‫ﺗـﺰﺩﺍﺩ ﻗﻴﻤـﺔ ‪ pH‬ﻋﲆ ﻧﺤـﻮ ﻛﺒﲑ ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺣﺠـﻢ ﺻﻐﲑ ﺟ ﹼﹰﺪﺍ ﻣـﻦ ‪ .NaOH‬ﻭﲢﺪﺙ ﻫﺬﻩ‬ ‫ﺍﻟﺰﻳﺎﺩﺓ ﺍﳊﺎﺩﺓ ﰲ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ ﺗﻜﺎﻓﺆ ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ‪ .‬ﺇﻥ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺍﳌﺰﻳﺪ ﻣﻦ ‪ NaOH‬ﺑﻌﺪ ﻧﻘﻄﺔ‬‫‪ ‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻳﻨﺠﻢ ﻋﻨﻪ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺗﺪﺭﳚﻴﺔ ﻣﺮﺓ ﺃﺧﺮ￯ ﰲ ‪.pH‬‬ ‫ﻟﻌﻠـﻚ ﺗﻌﺘﻘـﺪ ﺃﻧـﻪ ﳚـﺐ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﻧﻘﻄـﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓـﺆ ﰲ ﻋﻤﻠﻴﺎﺕ ﺍﳌﻌﺎﻳـﺮﺓ ﲨﻴﻌﻬـﺎ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮﻥ‬ ‫ﻗﻴﻤـﺔ ‪ pH‬ﺗﺴـﺎﻭﻱ ‪7‬؛ ﻷﻧﻪ ﻋﻨﺪ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻨﻘﻄﺔ ﺗﺘﺴـﺎﻭ￯ ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧـﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴـﻴﺪ‪ ،‬ﻓﻴﺼﺒﺢ ﺍﳌﺤﻠـﻮﻝ ﻣﺘﻌﺎﺩ ﹰﻻ‪ .‬ﻭﻟﻜﻦ ﻫﺬﺍ ﻏﲑ ﺻﺤﻴـﺢ‪ ،‬ﻓﺒﻌﺾ ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺍﺕ ﻟﺪﳞﺎ‬ ‫ﻧﻘـﺎﻁ ﺗﻜﺎﻓـﺆ ﻋﻨﺪ ﻗﻴﻢ ‪ pH‬ﺃﻗﻞ ﻣـﻦ ‪ ،7‬ﻭﺑﻌﻀﻬﺎ ﻟﺪﻳﻪ ﻧﻘﺎﻁ ﺗﻜﺎﻓﺆ ﺃﻛـﱪ ﻣﻦ ‪ .7‬ﻭﲢﺪﺙ ﻫﺬﻩ‬ ‫ﺍﻻﺧﺘﻼﻓﺎﺕ ﻷﻥ ﻫﻨﺎﻙ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺑﲔ ﺍﻷﻣﻼﺡ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻜﻮﻧﺖ ﻭﺍﳌﺎﺀ‪ ،‬ﻛﲈ ﺳﺘﺘﻌﻠﻢ ﺫﻟﻚ ﻻﺣ ﹰﻘﺎ‪.‬‬ ‫ﻳﺒﲔ ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 5-22b‬ﺃﻥ ﻧﻘﻄـﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﰲ ﻣﻌﺎﻳﺮﺓ ﲪﺾ ﺍﳌﻴﺜﺎﻧﻮﻳـﻚ ـ ﻭﻫﻮ ﲪﺾ ﺿﻌﻴﻒ ـ‬ ‫ﹺﲠﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ـ ﻭﻫﻲ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻗﻮﻳﺔ ـ ﺑﺤﻴﺚ ﺗﻘﻊ ﻗﻴﻢ ‪ pH‬ﺑﲔ ‪ 8‬ﻭ ‪.9‬‬ ‫‪ ‬ﺍﺧﺘﻼﻓﲔ ﺑﲔ ﺍﻟﺮﺳﻤﲔ ﺍﻟﺒﻴﺎﻧﻴﲔ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪.5-22‬‬‫‪185‬‬

‫‪     5-23 ‬‬ ‫‪       ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ‬‬‫‪  ‬ﻏﺎﻟ ﹰﺒﺎ ﻣﺎ ﻳﺴﺘﻌﻤﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﻮﻥ ﺃﺻﺒﺎ ﹰﻏﺎ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺑﺪ ﹰﻻ‬‫ﻣﻦ ﻣﻘﻴﺎﺱ ‪ pH‬ﻟﺘﺤﺮﻱ ﻧﻘﻄﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻋﻨﺪ ﻣﻌﺎﻳﺮﺓ ﲪﺾ ﻭﻗﺎﻋﺪﺓ‪ .‬ﻭﺗﺴﻤﻰ ﺍﻷﺻﺒﺎﻍ‬‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﺄﺛﺮ ﺃﻟﻮﺍﳖﺎ ﺑﺎﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳊﻤﻀﻴﺔ ﻭﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ ﻛﻮﺍﺷﻒ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‪.‬‬‫ﻭﻫﻨﺎﻙ ﺍﻟﻌﺪﻳﺪ ﻣﻦ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﻤﻞ ﻋﻤﻞ ﺍﻟﻜﻮﺍﺷﻒ‪ ،‬ﻓﺈﺫﺍ ﺃﺿﻔﺖ ﻋﺼﲑ ﺍﻟﻠﻴﻤﻮﻥ‬‫ﺇﱃ ﺍﻟﺸﺎﻱ ﻓﺴﻮﻑ ﺗﻼﺣﻆ ﺃﻥ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻷﲪﺮ ﻟﻠﺸﺎﻱ ﺃﺻﺒﺢ ﻓﺎ ﹰﲢﺎ‪ ،‬ﻛﲈ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪5-23‬؛‬‫ﺇﺫ ﳛﺘﻮﻱ ﺍﻟﺸﺎﻱ ﻋﲆ ﻣﻮﺍﺩ ﺗﺴﻤﻰ ﺑﻮﻟﻴﻔﻴﻨﻮﻻﺕ ‪ ،polyphenlos‬ﲢﺘﻮﻱ ﻋﲆ ﺫﺭﺍﺕ‬‫ﻣﺘﺄﻳﻨﺔ ﺟﺰﺋ ﹰﹼﻴﺎ ﻣﻦ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪ ،‬ﻟﺬﺍ ﻓﻬﻲ ﺃﲪﺎﺽ ﺿﻌﻴﻔﺔ‪ .‬ﻭﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺍﳊﻤﺾ ﺍﳌﻮﺟﻮﺩ‬‫ﰲ ﻋﺼﲑ ﺍﻟﻠﻴﻤﻮﻥ ﺇﱃ ﻛﻮﺏ ﺷﺎﻱ ﻳﻘﻞ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﳊﻤﺾ ﰲ ﺍﻟﺸﺎﻱ ﺣﺴﺐ ﻣﺒﺪﺃ ﻟﻮﺗﺸﺎﺗﻠﻴﻴﻪ‪،‬‬‫ﻓﻴﺼﺒﺢ ﻟﻮﻥ ﺍﻟﺒﻮﻟﻴﻔﻴﻨﻮﻻﺕ ﻏﲑ ﺍﳌﺘﺄﻳﻨﺔ ﺃﻛﺜﺮ ﻭﺿﻮ ﹰﺣﺎ‪ ،‬ﻭﻳﻈﻬﺮ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-24‬ﺍﻟﻌﺪﻳﺪ‬‫ﻣﻦ ﺍﻟﻜﻮﺍﺷﻒ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﺴﺘﻌﻤﻠﻬﺎ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﻮﻥ‪ .‬ﺇﻥ ﺃﺯﺭﻕ ﺑﺮﻭﻣﻮﺛﻴﻤﻮﻝ ﻛﺎﺷﻒ ﻣﻨﺎﺳﺐ ﻋﻨﺪ‬‫ﻣﻌﺎﻳﺮﺓ ﲪﺾ ﻗﻮﻱ ﺑﻘﺎﻋﺪﺓ ﻗﻮﻳﺔ‪ ،‬ﺃﻣﺎ ﺍﻟﻔﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟﲔ ﻓﻴﻐﲑ ﻟﻮﻧﻪ ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻋﻨﺪ‬ ‫ﻣﻌﺎﻳﺮﺓ ﲪﺾ ﺿﻌﻴﻒ ﺑﻘﺎﻋﺪﺓ ﻗﻮﻳﺔ‪ ،‬ﻛﲈ ﻫﻮ ﻣﺒﲔ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪.5-22‬‬ ‫‪pH7    5-24‬‬ ‫‪0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ GG‬‬ ‫‪‬‬‫‪C1911C82837808‬‬ ‫‪186‬‬

                        0.1 M NaOH0.1000 M18.28 mlNaOH  HCOOH25.00 ml        5-25  ‫ ﺗﻌﺪ ﺍﻟﻜﺜﲑ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﻮﺍﺷﻒ ﺍﳌﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ ﺃﲪﺎ ﹰﺿﺎ‬              ‫ ﻭﺗﺴﻤﻰ ﺍﻟﻨﻘﻄﺔ ﺍﻟﺘﻲ‬.‫ ﻳﺘﻐﲑ ﻟﻮﻧﻪ ﺑﻌﺪﻩ‬pH ￯‫ ﺧﺎﺻﺔ ﺑﻪ ﺃﻭ ﻣﺪ‬pH ‫ ﻟﻜﻞ ﻣﻨﻬﺎ ﻗﻴﻤﺔ‬،‫ﺿﻌﻴﻔﺔ‬      ‫ ﻟﺬﺍ ﻣﻦ ﺍﳌﻬﻢ ﺍﺧﺘﻴﺎﺭ ﻛﺎﺷﻒ ﻟﻠﻤﻌﺎﻳﺮﺓ ﻳﻐﲑ‬.‫ﻳﺘﻐﲑ ﻟﻮﻥ ﺍﻟﻜﺎﺷﻒ ﻋﻨﺪﻫﺎ ﻧﻘﻄﺔ ﳖﺎﻳﺔ ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ‬ ‫ ﻋﻦ‬- ‫ ﺗﺬﻛﺮ ﺃﻥ ﺩﻭﺭ ﺍﻟﻜﺎﺷﻒ ﺃﻥ ﻳﺒﲔ ﻟﻚ ﺑﺪﻗﺔ‬.‫ﻟﻮﻧﻪ ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ ﺗﻜﺎﻓﺆ ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ ﺍﻟﺼﺤﻴﺤﺔ‬  ‫ ﺃﻧﻪ ﻗﺪ ﲤﺖ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﻛﻤﻴﺔ ﻛﺎﻓﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻘﻴﺎﳼ ﻟﺘﻌﺎﺩﻝ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‬- ‫ﻃﺮﻳﻖ ﺗﻐﲑ ﻟﻮﻧﻪ‬ ‫ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻣﻌﺎﻳﺮﺓ ﳏﻠﻮﻝ ﳎﻬﻮﻝ ﺍﻟﱰﻛﻴﺰ ﻣﻦ ﲪﺾ ﺍﳌﻴﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬5-25 ‫ ﻳﺼﻒ ﺍﻟﺸﻜﻞ‬.‫ﺍﳌﺠﻬﻮﻝ‬187 .0.1000 M ‫ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ‬NaOH ‫ ﻣﻊ ﳏﻠﻮﻝ‬HCOOH   ‫ ﻓﻤﺜ ﹰﻼ ﺗﺘﻢ‬.‫ﺗﻌﺪ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﳌﻮﺯﻭﻧﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ ﺍﳌﻔﺘﺎﺡ ﺍﻟﺮﺋﻴﺲ ﳊﺴﺎﺏ ﺍﳌﻮﻻﺭﻳﺔ ﺍﳌﺠﻬﻮﻟﺔ‬ :‫ﻣﻌﺎﻳﺮﺓ ﲪﺾ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ ﲠﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺣﺴﺐ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ‬ H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + 2H2O(l) :‫ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﻌﻴﺎﺭﻱ ﻣﻦ ﺑﻴﺎﻧﺎﺕ ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ‬NaOH ‫ ﺍﺣﺴﺐ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ‬.1 ‫ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ‬: MB .‫ ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ‬: VB ‫ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻘﻴﺎﺳﻲ‬MB VB = (mol/l)(L) = mol NaOH ‫ﺃﻱ‬1:2 ‫ ﻫﻲ‬H2SO4 ‫ ﺇﱃ‬NaOH ‫ ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺃﻥ ﺗﻌﺮﻑ ﻣﻦ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺃﻥ ﻧﺴﺒﺔ ﻣﻮﻻﺕ‬.2 1 mol H2SO4 ‫ ﻟﺘﻌﺎﺩﻝ‬2 mol NaOH ‫ﺃﻧﻪ ﻳﺘﻄﻠﺐ‬ mol H2SO4 = mol NaOH × _1 mol H_2SO4 2 mol NaOH .L ‫ ﺣﺠﻢ ﺍﳊﻤﺾ‬VA ‫ ﺑﻴﻨﲈ ﲤﺜﻞ‬،‫ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﺍﳊﻤﺾ‬MA ‫ ﲤﺜﻞ‬.3 M A = _mol H2SO4 VA .‫ ﰲ ﺍﻟﺼﻔﺤﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ‬5-6 ‫ﻃﺒﻖ ﻫﺬﻩ ﺍﻻﺳﱰﺍﺗﻴﺠﻴﺔ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺍﺳﺘﻚ ﻟﻠﻤﺜﺎﻝ‬

56‫ ﻟﻠﺘﻌﺎﺩﻝ‬0.1000 M ‫ ﻭﺗﺮﻛﻴﺰﻩ‬،NaOH ‫ ﻣﻦ‬18.28 ml ‫ﻧﺤﺘﺎﺝ ﺇﱃ ﳏﻠﻮﻝ ﻗﻴﺎﳼ ﺣﺠﻤﻪ‬ .‫ ﺍﺣﺴﺐ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﳌﻴﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬.HCOOH ‫ ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﳌﻴﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬25.00 ml ‫ﻣﻊ‬ ‫ ﺗﺤﻠﻴﻞ اﻟﻤﺴﺄﻟﺔ‬1 .HCOOH ‫ ﻭﻟﺪﻳﻚ ﻛﺬﻟﻚ ﺣﺠﻢ ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﳌﻴﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬،‫ ﻭﺣﺠﻤﻪ‬NaOH ‫ﻟﺪﻳﻚ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﳏﻠﻮﻝ‬ .0.1 M ‫ ﺇﺫﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﺍﳊﻤﺾ ﺃﻗﻞ ﻣﻦ‬.‫ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﳌﺴﺘﻌﻤﻠﻪ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺃﺭﺑﻌﺔ ﺃﲬﺎﺱ ﺣﺠﻢ ﺍﳊﻤﺾ ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒﺎ‬   MA = ? mol/l MB = 0.1000M VA = 25.00 ml HCOOH VB = 18.28 ml NaOH ‫ ﺣﺴﺎب اﻟﻤﻄﻠﻮب‬2 HCOOH(aq) + NaOH(aq) → HCOONa(aq) + H2O(l) .‫ﺍﻛﺘﺐ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﳌﻮﺯﻭﻧﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ‬ 1 mol HCOOH ‫ ﺗﻌﺎﺩﻝ‬1 mol NaOH  VB = 18.28 ml × _10010Lml = 0.01828 L L ml  .NaOH ‫ﳊﺴﺎﺏ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ‬ Mol NaOH = MB VB   Mol NaOH = (0.1000 mol/l)(0.01828 L) VB0.01828LMB0.1000M .HCCOH ‫ﳊﺴﺎﺏ ﻣﻮﻻﺕ‬ = 1.828 × 10-3 mol NaOH 1.828 × 10 -3 mol NaOH × _1 mol H_COOH HCOOHNaOH  HCOOH ‫ﳊﺴﺎﺏ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ‬ 1 mol NaOH = 1.828 × 10-3 mol HCOOH 1.828 × 10-3 mol HCOOH = MA VA   MA = _1.828 × 1_0-3 mol _HCOOH MA VA V A = 25.00 ml × _1 L = 0.02500 L HCOOH L ml VA0.02500L  1000 ml _1.828 × 1_0-3 mol _HCOOHMA = = 7.312 × 10-2 mol/l 0.02500 L HCOOH ‫ ﺗﻘﻮﻳﻢ ا ﺟﺎﺑﺔ‬3 .‫ ﻛﲈ ﺃﻥ ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﻣﻨﺎﺳﺒﺔ‬،0.1 M ‫ ﺃﻗﻞ ﻣﻦ‬HCOOH ‫ﺗﺘﻔﻖ ﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ﻣﻊ ﺗﻮﻗﻊ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ‬ ‫ ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﻟﻨﻴﱰﻳﻚ؟‬20.00 ml ‫ ﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‬0.1000 M ‫ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ‬43.33 ml KOH ‫ ﻣﺎ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﻟﻨﻴﱰﻳﻚ ﺇﺫﺍ ﺗﻄﻠﺐ‬.43‫ ﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‬0.5900 M ‫ ﻭﺗﺮﻛﻴﺰﻩ‬49.90 ml HCl ‫ ﻣﺎ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﳏﻠﻮﻝ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﺍﳌﺴﺘﻌﻤﻞ ﰲ ﻣﻮﺍﺩ ﺍﻟﺘﻨﻈﻴﻒ ﺍﳌﻨﺰﱄ ﺇﺫﺍ ﺗﻄﻠﺐ‬.44 ‫ ﻣﻦ ﻫﺬﺍ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ؟‬25.00 ml ‫؟‬0.100 M ‫ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ‬H3PO4 ‫ ﻣﻦ‬25.00 ml ‫ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﺘﻌﺎﺩﻝ ﻣﻊ‬0.500 M ‫ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ‬NaOH ‫ ﻣﻦ‬ml ‫ ﲢ ﱟﺪ ﻛﻢ‬.45 188

‫ﺗﻤ ّﻴﻪ ا ﻣﻼح ‪Salt Hydrolysis‬‬‫‪0.10 M NaNO3‬‬ ‫‪0.10 M KF‬‬ ‫‪0.10 M NH4Cl‬‬ ‫ﺃﺿﻴﻔﺖ ﺑﻀﻊ ﻗﻄﺮﺍﺕ ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻝ ﻛﺎﺷﻒ ﺍﻟﱪﻭﻣﻮﺛﻴﻤﻮﻝ ﺍﻷﺯﺭﻕ ـ ﺍﻧﻈﺮ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪5-26‬‬ ‫ﺇﱃ ﳏﺎﻟﻴﻞ ﻣﺎﺋﻴﺔ ﻣﻦ ﺃﻣﻼﺡ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ‪ NH4Cl‬ﻭﻧﱰﺍﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪،NaNO3‬‬‫‪ 5-26‬‬ ‫ﻭﻓﻠﻮﺭﻳﺪﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ‪KF‬ﺗﺮﻛﻴﺰﻫﺎ‪.0.10M‬ﻭﻛﲈﺗﻼﺣﻆﻓﻘﺪﻏ ﹼﲑﳏﻠﻮﻝﻧﱰﺍﺕﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬‫‪      ‬‬ ‫ﻟﻮﻥ ﺍﻟﻜﺎﺷﻒ ﺇﱃ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻷﺧﴬ‪ ،‬ﻭﻫﺬﺍ ﻳﻌﻨﻲ ﺃﻥ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻣﺘﻌﺎﺩﻝ‪ .‬ﻭﻳﺸﲑ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻷﺯﺭﻕ‬‫‪     ‬‬ ‫ﰲ ﳏﻠﻮﻝ ‪ KF‬ﺇﱃ ﺃﻥ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻗﺎﻋﺪﻱ‪ ،‬ﺑﻴﻨﲈ ﻳﺪﻝ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻷﺻﻔﺮ ﳌﺤﻠﻮﻝ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ‬‫‪NaNO3NH4Cl‬‬ ‫ﻋﲆ ﺃﻥ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﲪﴤ‪ .‬ﳌﺎﺫﺍ ﺗﻜﻮﻥ ﺑﻌﺾ ﳏﺎﻟﻴﻞ ﺍﻷﻣﻼﺡ ﻣﺘﻌﺎﺩﻟﺔ‪ ،‬ﻭﺑﻌﻀﻬﺎ ﻗﺎﻋﺪﻱ‬‫‪ KF‬‬ ‫ﻭﺑﻌﻀﻬﺎ ﺍﻵﺧﺮ ﲪﴤ؟ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻜﺜﲑ ﻣﻦ ﺍﻷﻣﻼﺡ ﻣﻊ ﺍﳌﺎﺀ ﰲ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﻌﺮﻑ ﺑﺎﺳﻢ ﲤ ﹼﻴﻪ‬‫‪       ‬‬ ‫ﺍﻷﻣﻼﺡ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ﺗﺴﺘﻘﺒﻞ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﻣﻦ ﺍﳌﻠﺢ ﺍﳌﺘﺄﻳﻦ ﰲ ﺃﺛﻨﺎﺀ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ‪ ،‬ﺃﻭ ﲤﻨﺢ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳌﻮﺟﺒﺔ ﻣﻦ ﺍﳌﻠﺢ ﺍﳌﺘﻔﻜﻚ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‬ ‫‪ ‬‬ ‫ﻟﻠﲈﺀ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﻳﻨﺘﺞ ﻣﻠﺢ ﻓﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ﻋﻦ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻗﻮﻳﺔ‬ ‫‪ KOH‬ﻭﲪﺾ ﺿﻌﻴﻒ ‪ ،HF‬ﺛﻢ ﻳﺘﺤﻠﻞ ﻫﺬﺍ ﺍﳌﻠﺢ ﺇﱃ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺑﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﻓﻠﻮﺭﻳﺪ‪.‬‬ ‫)‪KF(s) → K+(aq) + F-(aq‬‬‫ﻻ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ K+‬ﻣﻊ ﺍﳌﺎﺀ‪ ،‬ﻭﻳﻌﺪ ﺃﻳﻮﻥ ‪ F-‬ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺿﻌﻴﻔﺔ ﺣﺴﺐ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ‪ .‬ﻟﺬﺍ ﺗﻮﺟﺪ ﺑﻌﺾ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻔﻠﻮﺭﻳﺪ ﰲ ﺣﺎﻟﺔ‬ ‫‪F-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪H2O(l‬‬ ‫)‪HF(aq) + OH-(aq‬‬ ‫ﺍﺗﺰﺍﻥ ﻣﻊ ﺍﳌﺎﺀ‪ ،‬ﻛﲈ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻵﰐ‪:‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫ﻭﻫﺬﺍ ﻳﻌﻨﻲ ﺃﻥ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﻟﻨﺎﲡﺔ ﺗﺘﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﻓﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ OH-‬ﳑﺎ ﳚﻌﻞ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻗﺎﻋﺪ ﹼﹰﻳﺎ‪.‬‬‫‪  ‬ﻳﻨﺘﺞ ﻣﻠﺢ ‪ NH4Cl‬ﻋﻦ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺿﻌﻴﻔﺔ ‪ NH3‬ﻭﲪﺾ ﻗﻮﻱ ‪ ،HCl‬ﻭﻋﻨﺪ ﺇﺫﺍﺑﺘﻪ ﰲ ﺍﳌﺎﺀ ﻳﺘﻔﻜﻚ‬ ‫ﺍﳌﻠﺢ ﻟﻴﻨﺘﺞ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ‪ ،‬ﻛﲈ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻵﰐ‪:‬‬ ‫)‪NH4Cl(s) → NH4+(aq) + Cl-(aq‬‬‫ﻻ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ Cl-‬ﻣﻊ ﺍﳌﺎﺀ‪ ،‬ﻭﻟﻜﻦ ﺃﻳﻮﻥ ‪ NH4+‬ﻫﻮ ﲪﺾ ﺿﻌﻴﻒ ﺣﺴﺐ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ ‪ -‬ﻟﻮﺭﻱ‪ .‬ﻟﺬﺍ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ﻣﻊ‬ ‫ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ ﻣﻨﺘﺠﺔ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫)‪NH4+(aq) + H O2 (l‬‬ ‫)‪NH 3(aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪3O‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫ﻭﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﺬﻟﻚ ﺗﻨﺘﺞ ﺟﺰﺋﻴﺎﺕ ﺃﻣﻮﻧﻴﺎ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﻫﻴﺪﺭﻭﻧﻴﻮﻡ‪ ،‬ﳑﺎ ﳚﻌﻞ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﲪﻀ ﹼﹰﻴﺎ‪.‬‬‫‪    ‬ﻳﻨﺘﺞ ﻣـﻠـﺢ ﻧـــﱰﺍﺕ ﺍﻟــﺼــﻮﺩﻳــﻮﻡ ‪ NaNO3‬ﻋــﻦ ﲪــﺾ ﻗـﻮﻱ‬‫‪ HNO3‬ﻭﻗﺎﻋﺪﺓ ﻗﻮﻳﺔ ‪ .NaOH‬ﻟﺬﻟﻚ ﻗﺪ ﳛﺪﺙ ﲤ ﹼﻴﻪ ﻟﻠﻤﻠﺢ ﺑﺴﻴﻂ ﺟ ﹼﹰﺪﺍ‪ ،‬ﻭﻗﺪ ﻻ ﳛﺪﺙ ﲤ ﹼﻴﻪ ﺃﺑ ﹰﺪﺍ؛ ﻷﻥ ‪ Na+‬ﻭ ‪ NO3-‬ﻻ ﻳﺘﻔﺎﻋﻼﻥ ﻣﻊ‬ ‫ﺍﳌﺎﺀ‪ ،‬ﻟﺬﺍ ﻳﻜﻮﻥ ﳏﻠﻮﻝ ﻧﱰﺍﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻣﺘﻌﺎﺩ ﹰﻻ‪.‬‬ ‫‪‬‬‫‪ .46‬ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﲤ ﹼﻴﻪ ﺍﻷﻣﻼﺡ ﺍﻟﺘﻲ ﲢﺪﺙ ﻋﻨﺪ ﺇﺫﺍﺑﺔ ﺍﻷﻣﻼﺡ ﺍﻵﺗﻴﺔ ﰲ ﺍﳌﺎﺀ‪ ،‬ﻭﺻ ﹼﻨﻒ ﻛ ﹰﹼﻼ ﻣﻨﻬﺎ ﺇﱃ ﲪﴤ‪ ،‬ﺃﻭ ﻗﺎﻋﺪﻱ‪،‬‬ ‫ﺃﻭ ﻣﺘﻌﺎﺩﻝ‪:‬‬‫‪ .d‬ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ‬ ‫‪ .b‬ﻛﱪﻳﺘﺎﺕ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ‬ ‫‪ .c‬ﺇﻳﺜﺎﻧﻮﺍﺕ ﺍﻟﺮﻭﺑﻴﺪﻳﻮﻡ‬ ‫‪ .a‬ﻧﱰﺍﺕ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ‬‫‪ .47‬ﲢ ﱟﺪ ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺬﻱ ﳛﺪﺙ ﻋﻨﺪ ﻣﻌﺎﻳﺮﺓ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ‪ NH4OH‬ﻣﻊ ﺑﺮﻭﻣﻴﺪ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ‪ .HBr‬ﻭﻫﻞ‬ ‫ﺗﻜﻮﻥ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﺃﻛﱪ ﺃﻭ ﺃﻗﻞ ﻣﻦ ‪7‬؟‬‫‪189‬‬

‫‪     5-27 ‬‬ ‫‪pH ‬‬ ‫‪8.48.1 ‬‬‫اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ اﻟﻤﻨﻈﻤﺔ ‪Buffered Solutions‬‬‫ﻣﻦ ﺍﳌﻬﻢ ﺟ ﹰﹼﺪﺍ ﻟﻘﻨﺎﺩﻳﻞ ﺍﻟﺒﺤﺮ ﺍﳌﺒﻴﻨﺔ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-27‬ﺃﻥ ﺗﺒﻘﻰ ﻗﻴﻢ ‪ pH‬ﳌﻴﺎﻩ ﺃﺣﻮﺍﺽ ﺍﻷﺣﻴﺎﺀ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ ﺿﻤﻦ‬‫ﻣﺪ￯ ﺿﻴﻖ‪ .‬ﻭﻛﺬﻟﻚ ﺍﻷﻣﺮ ﳉﺴﻢ ﺍﻹﻧﺴﺎﻥ؛ ﻓﻤﻦ ﺍﳌﻬﻢ ﺃﻳ ﹰﻀﺎ ﺑﻘﺎﺀ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﺛﺎﺑﺘﺔ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ﳚﺐ ﺃﻥ ﻳﺒﻘﻰ ‪pH‬‬‫ﻟﺪﻡ ﰲ ﺍﳉﺴﻢ ﺿﻤﻦ ﻣﺪ￯ ‪ 7.1‬ﺇﱃ ‪ .7.7‬ﻭﰲ ﺍﻟﻌﺼﺎﺭﺓ ﺍﳌﻌﺪﻳﺔ ﳚﺐ ﺃﻥ ﻳﺒﻘﻰ‪ pH‬ﺑﲔ ‪ 1.6‬ﻭ ‪ 1.8‬ﻟﻴﺴﺎﻋﺪ ﻋﲆ‬‫ﻫﻀﻢ ﺃﻧﻮﺍﻉ ﻣﻌﻴﻨﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻄﻌﺎﻡ‪ .‬ﻭﳛﺎﻓﻆ ﺍﳉﺴﻢ ﻋﲆ ‪ pH‬ﺿﻤﻦ ﺣﺪﻭﺩ ﻣﻌﻴﻨﺔ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺇﻧﺘﺎﺝ ﳏﺎﻟﻴﻞ ﻣﻨﻈﻤﺔ‪.‬‬‫‪ ‬ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﻨﻈﻤﺔ ﳏﺎﻟﻴﻞ ﺗﻘﺎﻭﻡ ﺍﻟﺘﻐﲑﺍﺕ ﰲ ﻗﻴﻢ ‪ pH‬ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﻛﻤﻴﺎﺕ ﳏﺪﺩﺓ ﻣﻦ‬‫ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺃﻭ ﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‪ .‬ﻓﻤﺜ ﹰﻼ ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ‪ 0.01 mol‬ﻣﻦ ‪ HCl‬ﺇﱃ ‪ 1L‬ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﻟﻨﻘﻲ ﻳﻨﺨﻔﺾ ‪ pH‬ﻣﻦ‬‫‪ 7.0‬ﺇﱃ ‪ .2.0‬ﻭﻛﺬﻟﻚ ﻓﺈﻥ ﺇﺿﺎﻓﺔ ‪ 0.01 mol‬ﻣﻦ ‪ NaOH‬ﺇﱃ ‪ 1 L‬ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﻟﻨﻘﻲ ﺗﺮﺗﻔﻊ ﻗﻴﻢ ‪ pH‬ﻣﻦ ‪7.0‬‬‫ﺇﱃ ‪ .12.0‬ﻭﻟﻜﻦ ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻧﻔﺴﻬﺎ ﻣﻦ ‪ HCl‬ﺃﻭ ‪ NaOH‬ﺇﱃ ‪ 1 L‬ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻝ ﻣﻨﻈﻢ‪ ،‬ﻗﺪ ﻳﺘﻐﲑ ‪pH‬‬ ‫ﺑﲈ ﻻ ﻳﺰﻳﺪ ﻋﲆ ‪ 0.1‬ﻭﺣﺪﺓ‪.‬‬‫‪ ‬ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﻨﻈﻢ ﺧﻠﻴﻂ ﻣﻦ ﲪﺾ ﺿﻌﻴﻒ ﻣﻊ ﻗﺎﻋﺪﺗﻪ ﺍﳌﺮﺍﻓﻘﺔ ﺃﻭ ﻗﺎﻋﺪﺓ‬‫ﺿﻌﻴﻔﺔ ﻣﻊ ﲪﻀﻬﺎ ﺍﳌﺮﺍﻓﻖ؛ ﺣﻴﺚ ﻳﻌﻤﻞ ﺧﻠﻴﻂ ﺍﳉﺰﻳﺌﺎﺕ ﻭﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﻨﻈﻢ ﻋﲆ ﻣﻘﺎﻭﻣﺔ ﺗﻐﲑﺍﺕ‬‫‪ pH‬ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﺃﻱ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪ ،‬ﺃﻭ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺗﻀﺎﻑ ﺇﱃ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﻨﻈﻢ‪.‬‬‫ﻓﻤﺜ ﹰﻼ‪ ،‬ﺍﻓﱰﺽ ﺃﻥ ﳏﻠﻮ ﹰﻻ ﻣﻨﻈ ﹰﲈ ﳛﺘﻮﻱ ﻋﲆ ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ ‪ 0.1 M‬ﻣﻦ ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻓﻠﻮﺭﻳﻚ ‪ HF‬ﻭﻓﻠﻮﺭﻳﺪ‬‫ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪ ،NaF‬ﺣﻴﺚ ﻳﻌﻄﻲ‪ NaF‬ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ F-‬ﺑﱰﻛﻴﺰ‪ 0.1 M‬ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﺪ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﳌﺮﺍﻓﻘﺔ ﳊﻤﺾ ‪،HF‬‬ ‫ﻟﺬﺍ ﻳﺘﺤﻘﻖ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ ﺍﻵﰐ‪:‬‬‫)‪HF(aq‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪F-‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬‫‪  ‬ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﲪﺾ ﺇﱃ ﻫﺬﺍ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﻨﻈﻢ ﻓﺈﻥ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ ﻳﻨﺪﻓﻊ ﺇﱃ ﺍﻟﻴﺴﺎﺭ ﺣﺴﺐ ﻣﺒﺪﺃ‬‫ﻟﻮﺗﺸﺎﺗﻠﻴﻴﻪ؛ ﻷﻥ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ H+‬ﺍﳌﻀﺎﻓﺔ ﻣﻦ ﺍﳊﻤﺾ ﺗﻜﻮﻥ ﺿﻐ ﹰﻄﺎ ﻋﲆ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ‪ .‬ﻭﻟﻠﺘﻘﻠﻴﻞ ﻣﻦ ﺃﺛﺮ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻀﻐﻂ‬ ‫ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ H+‬ﻣﻊ ‪ F-‬ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺍﳌﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ‪.HF‬‬‫)‪HF(aq‬‬ ‫)‪H+(aq) + F-(aq‬‬‫ﻭﲠﺬﺍ ﻳﺼﻞ ﺍﻟﻨﻈﺎﻡ ﺇﱃ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ ﻣﻦ ﺟﺪﻳﺪ ﻣﻊ ﻭﺟﻮﺩ ﻛﻤﻴﺔ ﺃﻛﱪ ﻣﻦ ‪ HF‬ﻏﲑ ﺍﳌﺘﻔﻜﻚ‪ .‬ﻭﻣﻊ ﺫﻟﻚ ﻓﺈﻥ‬‫‪ pH‬ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻗﺪ ﺗﻐﲑ ﻗﻠﻴ ﹰﻼ ﻓﻘﻂ؛ ﻷﻥ ﺍﲡﺎﻩ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ ﺇﱃ ﺍﻟﻴﺴﺎﺭ ﺍﺳﺘﻬﻠﻚ ﻣﻌﻈﻢ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ H+‬ﺍﻟﺘﻲ ﺃﺿﻴﻔﺖ‪.‬‬ ‫‪190‬‬

‫‪ ‬ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺇﱃ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﻨﻈﻢ ﺍﳌﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻓﻠﻮﺭﻳﻚ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﻮﺭﻳﺪ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ OH-‬ﺍﳌﻀﺎﻓﺔ ﻣﻊ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ H+‬ﻟﺘﻜﻮﻥ ‪ ،H2O‬ﻭﻫﺬﺍ ﻳﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﺗﺮﻛﻴﺰ‬ ‫ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ ،H+‬ﻓﻴﺘﺠﻪ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ ﺇﱃ ﺍﻟﻴﻤﲔ ﻟﻠﺘﻌﻮﻳﺾ ﻋﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪.H+‬‬ ‫)‪HF(aq‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪F-‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻣﻊ ﺃﻥ ﺍﲡﺎﻩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺇﱃ ﺍﻟﻴﻤﲔ ﻳﻘﻠﻞ ﻛﻤﻴﺔ ‪ ، HF‬ﻭﻳﻨﺘﺞ ﺍﳌﺰﻳﺪ ﻣﻦ ‪ ،F-‬ﺇﻻ ﺃﻥ ‪ pH‬ﻳﺒﻘﻰ ﺛﺎﺑ ﹰﺘﺎ ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒﺎ؛‬ ‫ﻷﻥ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ‪ H+‬ﱂ ﻳﺘﻐﲑ ﻛﺜ ﹰﲑﺍ‪ .‬ﺇﻥ ﻗﺪﺭﺓ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﻨﻈﻢ ﻋﲆ ﻣﻘﺎﻭﻣﺔ ﺗﻐﲑ ‪ pH‬ﻳﺘﻢ ﲡﺎﻭﺯﻫﺎ ﰲ‬‫‪  ‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﻛﻤﻴﺔ ﻛﺒﲑﺓ ﻣﻦ ﺍﳊﻤﺾ ﺃﻭ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ‪ .‬ﺗﺴﻤﻰ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﳊﻤﺾ ﺃﻭ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ‬ ‫ﻣﻨﻈﻢ ‪Buffer‬‬ ‫ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﻨﻈﻢ ﺃﻥ ﻳﺴﺘﻮﻋﺒﻬﺎ ﺩﻭﻥ ﺗﻐﲑ ﻣﻬﻢ ﰲ ‪ pH‬ﺳﻌﺔ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﻨﻈﻢ‪ .‬ﻭﻛﻠﲈ ﺯﺍﺩﺕ ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ‬‫ﺍﻻﺳـﺘﻌﲈﻝ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ‪ :‬ﳏﻠﻮﻝ ﻳﻘﺎﻭﻡ‬‫ﺗﻐـﲑﺍﺕ ‪ pH‬ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﻛﻤﻴﺎﺕ‬ ‫ﺍﳉﺰﻳﺌﺎﺕ ﻭﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳌﻨﻈﻤﺔ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺯﺍﺩﺕ ﺳﻌﺔ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﻨﻈﻢ‪.‬‬ ‫ﳏﺪﻭﺩﺓ ﻣﻦ ﲪﺾ ﺃﻭ ﻗﺎﻋﺪﺓ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﻳﻜﻮﻥ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﻨﻈﻢ ﺃﻛﺜﺮ ﻓﺎﻋﻠﻴﺔ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﳊﻤﺾ ﺗﺮﻛﻴﺰ‬‫ﻗـﺮﺭ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋـﻲ ﺍﺳـﺘﻌﲈﻝ ﳏﻠﻮﻝ‬‫ﻣﻨﻈـﻢ )‪ (Buffer‬ﻳﺘﻜـﻮﻥ ﻣـﻦ‬ ‫ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﳌﺮﺍﻓﻘﺔ ﻟﻪ‪ ،‬ﺃﻭ ﺗﻜﺎﺩ ﺗﻜﻮﻥ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﺔ‪ .‬ﺗﺄﻣﻞ ﺍﻟﻨﻈﺎﻡ ﺍﳌﻨﻈﻢ ﺍﳌﻜﻮﻥ ﻣﻦ ‪ H2PO4-‬ﻭ ‪HPO42-‬‬‫ﻛﻤﻴﺘـﲔ ﻣﻮﻻﺭﻳﺘـﲔ ﻣﺘﺴـﺎﻭﻳﺘﲔ‬ ‫ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻋﻦ ﺧﻠﻂ ﻛﻤﻴﺘﲔ ﻣﻮﻻﺭﻳﺘﲔ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﺘﲔ ﻣﻦ ‪ NaH2PO4‬ﻭ ‪.Na2HPO4‬‬‫ﻣﻦ ﲪﺾ ﺍﳌﻴﺜﺎﻧﻮﻳﻚ )ﺍﻟﻔﻮﺭﻣﻴﻚ(‬‫ﻭﻣﻴﺜﺎﻧﻮﺍﺕ)ﻓﻮﺭﻣﺎﺕ(ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‪.‬‬ ‫‪H2PO4- H+ + HPO42-‬‬‫ﺍﻻﺳـﺘﻌﲈﻝ ﺍﻟﺸـﺎﺋﻊ‪ :‬ﳾﺀ ﻳﻌﻤـﻞ‬ ‫ﻣﺎ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﳍﺬﺍ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ؟‬ ‫ﺣﺎﺟ ﹰﺰﺍ ﻭﺍﻗ ﹰﻴﺎ‪.‬‬‫ﻳﻌﻤـﻞ ﺍﳉـﺪﺍﺭ ﺍﻟﺒﺤـﺮﻱ ﺍﻟﻌـﺎﱄ‬ ‫‪Ka‬‬ ‫=‬ ‫‪6.2‬‬ ‫×‬ ‫‪10-8‬‬ ‫=‬ ‫]‪_[H+][H_PO42-‬‬‫ﻣﺼـ ﹰﹼﺪﺍ )‪ (Buffer‬ﳊﲈﻳﺔ ﺍﳌﻨﺎﺯﻝ‬‫ﺍﳌﺒﻨ ﹼﻴﺔ ﻋﲆ ﺍﻟﺸﺎﻃﺊ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻮﺍﺻﻒ‬ ‫]‪[H2PO4-‬‬ ‫ﺍﻟﺒﺤﺮﻳﺔ‪.‬‬ ‫ﻷﻥ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻣﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﻛﻤﻴﺘﲔ ﻣﻮﻻﺭﻳﺘﲔ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﺘﲔ ﻣﻦ ‪ NaH2PO4‬ﻭ ‪،Na2HPO4‬‬ ‫ﻓﺈﻥ ]‪ [HPO42-‬ﻳﺴﺎﻭﻱ ]‪.[H2PO4-‬‬ ‫ﻟﺬﺍ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﱰﻛﻴﺰﻳﻦ ﳜﺘﺰﻻﻥ ﰲ ﺗﻌﺒﲑ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﳊﻤﺾ‪.‬‬ ‫‪6.2‬‬ ‫×‬ ‫‪10-8‬‬ ‫=‬ ‫]‪_[H+][H_PO42-‬‬ ‫=‬ ‫]‪[H+‬‬ ‫]‪[H2PO4-‬‬ ‫‪pH = -log [H+] = -log (6.2 × 10-8) = 7.21‬‬ ‫ﻭﻫﻜﺬﺍ‪ ،‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻮﺟﺪ ﻛﻤﻴﺎﺕ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﺔ ﰲ ﻧﻈﺎﻡ ‪ H2PO4- / HPO42-‬ﺍﳌﻨﻈﻢ‪ ،‬ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ‬ ‫ﺍﻟﻨﻈﺎﻡ ﺃﻥ ﳛﺎﻓﻆ ﻋﲆ ‪ pH‬ﻗﺮﻳﺐ ﻣﻦ ‪ .7.21‬ﻻﺣﻆ ﺃﻥ ‪ .pH = -log Ka‬ﳛﺘﻮﻱ ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪5-7‬‬ ‫ﻗﺎﺋﻤﺔ ﻣﻦ ﺃﻧﻈﻤﺔ ﻣﻨﻈﻤﺔ ﻋﺪﻳﺪﺓ‪ ،‬ﻣﻊ ‪ pH‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻜﻮﻥ ﻛﻞ ﻣﻨﻬﺎ ﺃﻛﺜﺮ ﻓﺎﻋﻠﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪57‬‬‫‪pH‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3.20‬‬ ‫‪HF/F-‬‬ ‫)‪HF(aq‬‬ ‫)‪H+(aq) + F-(aq‬‬ ‫‪4.76‬‬ ‫‪6.35‬‬ ‫‪CH3COOH/CH3COO-‬‬ ‫)‪CH3COOH(aq) H+(aq) + CH3COO-(aq‬‬ ‫‪7.21‬‬ ‫‪H2CO3/HCO3-‬‬ ‫‪9.4‬‬ ‫‪H2PO4-/HPO42-‬‬ ‫)‪H2CO3(aq‬‬ ‫‪H+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪HCO3‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪10.70‬‬ ‫‪NH4+/NH3‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪C2H5NH3+/C2H5NH2‬‬ ‫‪H2PO4‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪H+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪HPO‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪2-‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪NH3(aq) + H O2 (l‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪-‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪C2H5NH2(aq) + H2O(l‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪2H5NH‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪-‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬‫‪191‬‬

‫ﻣﺨﺘﺒﺮ ﺣﻞ اﻟﻤﺸﻜﻼت‬ ‫ﺗﻄﺒﻴﻖ اﻟﺘﻔﺴﻴﺮات اﻟﻌﻠﻤﻴﺔ‬ ‫‪‬‬ ‫ﻛﻴﻒ ﳛﺎﻓﻆ ﺍﻟﺪﻡ ﻋﲆ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﺛﺎﺑﺘﺔ؟ ﳛﺘﻮﻱ ﺩﻡ ﺍﻹﻧﺴﺎﻥ ﻋﲆ‬‫ﺳﻴﺘﻐﲑ ﻣﻮﺿﻊ ﺍﺗــﺰﺍﻥ ‪ H2CO3/ HCO3-‬ﺣﺴﺐ ﻣﺒﺪﺃ‬ ‫ﺛﻼﺛﺔ ﺃﻧﻮﺍﻉ ﻣﻦ ﺍﳋﻼﻳﺎ‪ .‬ﺍﳋﻼﻳﺎ ﺍﳊﻤﺮﺍﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻨﻘﻞ ﺍﻷﻛﺴﺠﲔ‬‫ﻟﻮﺗﺸﺎﺗﻠﻴﻴﻪ ﺍﻋﺘﲈ ﹰﺩﺍ ﻋﲆ ﻣﻌﺪﻝ ﺍﻷﻳﺾ ﰲ ﺍﳉﺴﻢ ﻭﻋﻮﺍﻣﻞ‬‫ﺃﺧﺮ￯‪ .‬ﻭﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ ﺇﱃ ﺫﻟﻚ ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺍﻟﺮﺋﺘﺎﻥ ﺃﻥ ﺗﻐ ﹼﲑﺍ ﴎﻋﺔ‬ ‫ﺇﱃ ﺃﺟﺰﺍﺀ ﺍﳉﺴﻢ ﻛﺎﻓﺔ‪ ،‬ﻭﺍﳋﻼﻳﺎ ﺍﻟﺒﻴﻀﺎﺀ ﺍﻟﺘﻲ ﲢﺎﺭﺏ ﺍﻟﻌﺪﻭ￯‪،‬‬‫ﻃﺮﺩ ‪ CO2‬ﻣﻦ ﺍﳉﺴﻢ ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﺍﻟﺘﻨﻔﺲ‪ ،‬ﻭﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺍﻟﻜﻠﻴﺘﺎﻥ‬ ‫ﻭﺍﻟﺼﻔﺎﺋﺢ ﺍﻟﺪﻣﻮﻳﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺴﺎﻋﺪ ﻋﲆ ﺍﻟﺘﺠﻠﻂ ﻋﻨﺪ ﺣﺪﻭﺙ‬ ‫ﺃﻥ ﺗﻐﲑﺍ ﴎﻋﺔ ﺇﺯﺍﻟﺔ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪.HCO3-‬‬ ‫ﻧﺰﻑ‪ .‬ﻟﺬﺍ ﺗﻀﻌﻒ ﺍﻟﻮﻇﺎﺋﻒ ﺍﳊﺴﺎﺳﺔ ﳍﺬﻩ ﺍﳋﻼﻳﺎ ﺇﺫﺍ ﱂ ﳛﺎﻓﻆ‬ ‫‪‬‬ ‫‪  .1‬ﻛﻢﻳﺰﻳﺪ]‪[H+‬ﺇﺫﺍﺗﻐﲑ‪ pH‬ﺍﻟﺪﻡﻣﻦ‪ 7.4‬ﺇﱃ‪7.1‬‬ ‫ﺍﻟﺪﻡ ﻋﲆ ‪ pH‬ﺿﻤﻦ ﻣﺪ￯ ﺿﻴﻖ ﺑﲔ ‪ 7.1‬ﻭ ‪ 7.7‬ﻭﻓﻮﻕ ﻫﺬﺍ‬‫‪  .2‬ﺳﺒ ﹰﺒﺎ ﻳﻔ ﹼﴪ ﳌﺎﺫﺍ ﺗﻌﺪ ﻧﺴﺒﺔ ‪ 20:1‬ﻣﻦ ‪ HCO3-‬ﺇﱃ‬ ‫ﺍﳌﺴﺘﻮ￯ ﺗﻔﻘﺪ ﺍﻟﱪﻭﺗﻴﻨﺎﺕ ﰲ ﺍﳉﺴﻢ ﺗﺮﺍﻛﻴﺒﻬﺎ ﻭﻣﻘﺪﺭﲥﺎ ﻋﲆ‬ ‫‪ CO2‬ﰲ ﺍﻟﺪﻡ ﻣﻨﺎﺳﺒﺔ ﻟﻠﺤﻔﺎﻅ ﻋﲆ ‪ pH‬ﻣﻨﺎﺳﺐ؟‬ ‫ﺃﺩﺍﺀ ﻋﻤﻠﻬﺎ‪ .‬ﻭﳊﺴﻦ ﺍﳊﻆ ﻓﺈﻥ ﻫﻨﺎﻙ ﻋﺪﺓ ﳏﺎﻟﻴﻞ ﻣﻨﻈﻤﺔ‬‫‪  .3‬ﻣﺎ ﺍﻟﻮﺿﻊ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺮﺗﻔﻊ ﻓﻴﻪ ‪ pH‬ﺍﻟﺪﻡ ﺃﻭ ﻳﻨﺨﻔﺾ‪،‬‬ ‫ﲢﺎﻓﻆ ﻋﲆ ﺍﻟﺘﻮﺍﺯﻥ ﺍﻟﴬﻭﺭﻱ ﻟﻸﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‪ .‬ﻭﺃﻫﻢ‬‫ﻭﰲ ﺃﻱ ﺍﲡﺎﻩ ﻳﻤﻴﻞ ﺍﺗﺰﺍﻥ ‪ H2CO3/HCO3-‬ﰲ ﻛﻞ‬ ‫ﻫﺬﻩ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﻨﻈﻤﺔ ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﻚ ﻭﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﻣﻦ ﺍﳊﺎﻻﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬‫‪ .a‬ﺷﺨﺺ ﻟﺪﻳﻪ ﺣﺎﻟﺔ ﻓﲑﻭﺳﻴﺔ ﺷﺪﻳﺪﺓ ﰲ ﺍﳌﻌﺪﺓ ﻳﺘﻘﻴﺄ‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨﻴﺔ ‪.H2CO3/HCO3-‬‬ ‫ﻋﺪﺓ ﻣﺮﺍﺕ ﰲ ﻓﱰﺓ ‪ 24‬ﺳﺎﻋﺔ‪.‬‬ ‫)‪CO2(g) + H O2 (l) H2CO3(aq‬‬‫‪ .b‬ﺷﺨﺺ ﻳﺄﺧﺬ ﻛﻤﻴﺔ ﻛﺒﲑﺓ ﻣﻦ ‪ NaHCO 3‬ﻟﻮﻗﺎﻳﺔ‬ ‫‪H+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪HCO‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪-‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫ﺣﺮﻗﺔ ﻓﻢ ﺍﳌﻌﺪﺓ‪.‬‬ ‫ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺪﺧﻞ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﳎﺮ￯ ﺍﻟﺪﻡ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﻨﺸﺎﻁ‬ ‫ﺍﻟﻌﺎﺩﻱ‪ ،‬ﺗﻌﺪﻝ ﺃﻧﻈﻤﺔ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﻨﻈﻤﺔ ﰲ ﺍﻟﺪﻡ ﻧﻔﺴﻬﺎ‪ ،‬ﺣﺘﻰ‬ ‫ﲢﺎﻓﻆ ﺑﻔﺎﻋﻠﻴﺔ ﻋﲆ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﻣﻨﺎﺳﺒﺔ‪.‬‬‫‪ .48‬اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ‪ ‬ﳌﺎﺫﺍ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻌﺎﺩﻝ ﺃﻱ ﲪﺾ ﻗﻮﻱ‬ ‫اﻟﺘﻘﻮﻳﻢ ‪5-4‬‬ ‫ﻣﻊ ﺃﻱ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻗﻮﻳﺔ ﺩﺍﺋ ﹰﲈ ﻫﻲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﻧﻔﺴﻬﺎ؟‬ ‫اﻟﺨﻼﺻﺔ‬ ‫ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﲪﺾ ﻣﻊ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﻣﻠﺢ‬ ‫‪  .49‬ﺍﻟﻔﺮﻕ ﺑﲔ ﻧﻘﻄﺔ ﺗﻜﺎﻓﺆ ﻭﻧﻘﻄﺔ ﳖﺎﻳﺔ ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ‪.‬‬‫‪  .50‬ﺑﲔ ﻧﺘﺎﺋﺞ ﲡﺮﺑﺘﲔ‪ :‬ﺍﻷﻭﱃ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﻛﻤﻴﺔ ﺻﻐﲑﺓ ﻣﻦ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺇﱃ ﳏﻠﻮﻝ ﻏﲑ ﻣﻨﻈﻢ ﻟﻪ‬ ‫ﻭﻣﺎﺀ ﰲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ‪.‬‬ ‫‪ .pH= 7‬ﻭﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻧﻔﺴﻬﺎ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺇﱃ ﳏﻠﻮﻝ ﻣﻨﻈﻢ ﻟﻪ ‪.pH = 7‬‬ ‫ﲤﺜﻞ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ ﺗﻌﺎﺩﻝ‬ ‫ﲪﺾ ﻗﻮﻱ ﻣﻊ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻗﻮﻳﺔ‪:‬‬‫‪  .51‬ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺑﺮﻭﻣﻴﻚ ‪ HBr‬ﺇﺫﺍ ﻟﺰﻡ ‪ 30.35 ml‬ﻣﻦ ‪NaOH‬‬ ‫)‪H+(aq) + OH-(aq) → H O2 (l‬‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪ 0.1000 M‬ﳌﻌﺎﻳﺮﺓ ‪ 25.00 ml‬ﻣﻦ ﺍﳊﻤﺾ ﺣﺘﻰ ﻧﻘﻄﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‪.‬‬ ‫ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﻳﺴﺘﻌﻤﻞ ﻓﻴﻬﺎ ﺗﻔﺎﻋﻞ‬‫‪  .52‬ﻣﺎ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﻤﻜﻦ ﺍﺳﺘﻌﲈﳍﺎ ﻟﻌﻤﻞ ﳏﻠﻮﻝ ﻣﻨﻈﻢ ﻟﻪ ‪pH = 9.4‬؟ ﻭﻣﺎ ﻧﺴﺒﺘﻬﺎ؟‬ ‫ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ ﺑﲔ ﲪﺾ ﻭﻗﺎﻋﺪﺓ ﻟﺘﺤﺪﻳﺪ ﺗﺮﻛﻴﺰ‬ ‫ﺍﺳﺘﻌﻤﻞ ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪.5-7‬‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ‪.‬‬‫‪   .53‬ﺻﻒ ﻛﻴﻒ ﺗﺼﻤﻢ ﻣﻌﺎﻳﺮﺓ ﻭﲡﺮﳞﺎ ﺑﺎﺳﺘﻌﲈﻝ ‪ HNO3‬ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪0.250 M‬‬ ‫ﲢﺘﻮﻱ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﻨﻈﻤﺔ ﻋﲆ ﳐﺎﻟﻴﻂ ﻣﻦ‬ ‫ﺟﺰﻳﺌﺎﺕﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕﺗﻘﺎﻭﻡﺍﻟﺘﻐﲑﺍﺕﰲ‪.pH‬‬ ‫ﻟﺘﺤﺪﻳﺪ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﳏﻠﻮﻝ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺴﻴﺰﻳﻮﻡ‪.‬‬ ‫‪192‬‬

‫‪  2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻫـﻞ ﺭﺃﻳﺖ ﻓﻴﲈ ﻣﴣ ﺗﺸـﺒﻴ ﹰﻬﺎ ﻟﺜـﻮﺭﺓ ﺑﺮﻛﺎﻥ ﺑﺎﺳـﺘﻌﲈﻝ ﺍﳋﻞ ﻭﺻﻮﺩﺍ‬‫ﳚـﺐ ﺃﻥ ﲣﻠـﻂ ﺻـﻮﺩﺍ ﺍﳋﺒـﺰ ﺑﻤﻜ ﹼﻮﻧﺎﺕ ﺃﺧـﺮ￯ ﺻﻠﺒـﺔ‪ ،‬ﻭﺗﻀﺎﻑ ﰲ‬ ‫ﺍﳋﺒـﺰ؟ ﻟﻘﺪ ﻧﺘﺠﺖ ﻓﻘﺎﻋﺎﺕ ﺛﺎﲏ ﺃﻛﺴـﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ‪ CO2‬ﻋﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ‬‫ﺍﻟﻨﻬﺎﻳـﺔ ﺇﱃ ﳐﻠﻮﻁ ﺍﻟﻌﺠﲔ ﺣﺘﻰ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻧﻄﻼﻕ ﺛﺎﲏ ﺃﻛﺴـﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ‬ ‫ﺍﻟﺘﺤﻠـﻞ ﺍﻟﺬﻱ ﺣـﺪﺙ ﺑﴪﻋﺔ ﺑﻌﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﳋـﻞ ‪ ،HC2H3O2‬ﻭﻫﻮ‬‫ﻣﻨﺘﻈـﹰﲈ ﰲ ﻛﻞ ﺃﻧﺤـﺎﺀ ﺍﻟﻌﺠـﲔ‪ ،‬ﻭﳛـﺪﺙ ﺗﻔﺎﻋـﻞ ﺍﳊﻤـﺾ ﻭﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ‬ ‫ﲪﺾ‪ ،‬ﻭﺻﻮﺩﺍ ﺍﳋﺒﺰ ‪ ،NaHCO3‬ﻭﻫﻲ ﻗﺎﻋﺪﺓ‪ ،‬ﻛﲈ ﻫﻮ ﻣﺒﲔ ﺃﺩﻧﺎﻩ‪.‬‬‫ﻫـﺬﺍﺑﴪﻋـﺔ‪ .‬ﺇﺫﺍﻛﺎﻧـﺖﺻﻮﺩﺍ ﺍﳋﺒﺰﻫـﻲﻋﺎﻣﻞ ﺍﻟﺘﺨﻤـﲑﺍﻟﻮﺣﻴﺪﰲ‬‫ﺍﻟﻮﺻﻔـﺔ‪،‬ﳚﺐﺧﺒﺰﺍﻟﻌﺠﲔﺑﴪﻋـﺔﻭﻓﻮ ﹰﺭﺍﻗﺒﻞﺃﻥﺗﺘﻤﻜﻦﺍﻟﻔﻘﺎﻋﺎﺕ‬ ‫‪‬‬‫ﻣﻦ ﺍﻻﺧﺘﻔﺎﺀ‪ .‬ﻭﺗﺆﺩﻱ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﳋﺒﺰ ﺇﱃ ﲤﺪﺩ ﺍﻟﻔﻘﺎﻋﺎﺕ ﻓﺘﻨﺘﻔﺦ ﺍﻟﻜﻌﻜﺔ‪.‬‬‫ﻭﻋﻨﺪﻣـﺎ ﻳﺘﺼﻠـﺐ ﺍﻟﻌﺠـﲔ ﲢﺘﺠـﺰ ﺍﻟﻔﻘﺎﻋـﺎﺕ‪ ،‬ﻛـﲈ ﰲ ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪.2‬‬ ‫)‪HC2H3O2(aq)+NaHCO3(aq)→NaC2H3O2(aq)+H2CO3(aq‬‬‫‪ Baking Powder ‬ﺇﺫﺍ ﱂ ﺗﺘﻀﻤﻦ ﺍﻟﻮﺻﻔﺔ ﺳﺎﺋ ﹰﻼ‬ ‫‪‬‬‫ﲪﻀ ﹼﹰﻴﺎ ﻳﺴﺘﻌﻤﻞ ﻣﺴﺤﻮﻕ ﺍﳋﺒﺰ ﻋﻮ ﹰﺿﺎ ﻋﻦ ﺫﻟﻚ‪ .‬ﻭﻣﻌﻈﻢ ﻣﺴﺤﻮﻕ‬ ‫)‪H2CO3(aq) → CO2(g) + H2O(l‬‬ ‫ﺍﳋﺒﺰ ﺧﻠﻴﻂ ﻣﻦ ﺻﻮﺩﺍ ﺍﳋﺒﺰ ﻭﲪﻀﲔ ﺟﺎﻓﲔ‪.‬‬ ‫ﺇﻥ ﺇﻃـﻼﻕ ﺛـﺎﲏ ﺃﻛﺴـﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑـﻮﻥ ﻧﺘﻴﺠـﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﺑﲔ‬‫ﻭﺃﺣـﺪ ﻫﺬﻳـﻦ ﺍﳊﻤﻀـﲔ ﻳﺘﻔﺎﻋـﻞ ﻣـﻊ ﺍﻟﺼـﻮﺩﺍ ﻋﻨﺪﻣـﺎ ﻳـﺬﻭﺏ ﰲ‬ ‫ﺍﳊﻤﺾ ﻭﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ـ ﺍﻧﻈﺮ ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 1‬ـ ﻫﻮ ﻣﻦ ﺃﺳـﺒﺎﺏ ﺍﻧﺘﻔﺎﺥ ﺍﳋﺒﺰ‬‫ﺍﻟﻌﺠـﲔ‪ ،‬ﻭﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺜﺎﲏ ﻣﻊ ﺍﻟﺼﻮﺩﺍ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﺘﺴـﺨﲔ‪ .‬ﻭﻣﺜﻞ ﺻﻮﺩﺍ‬ ‫ﻭﺍﳌﻌﺠﻨﺎﺕ‪ .‬ﻭﺗﺴﻤﻰ ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺆﺩﻱ ﺇﱃ ﺍﻧﺘﻔﺎﺥ ﺍﻟﻌﺠﲔ ﻋﻨﺪ ﺧﺒﺰﻩ‬‫ﺍﳋﺒﺰ ﳜﻠﻂ ﻣﺴـﺤﻮﻕ ﺍﳋﺒﺰ ﺑﺎﳌﻜﻮﻧﺎﺕ ﺍﻷﺧﺮ￯ ﺍﳉﺎﻓﺔ‪ ،‬ﻭﻳﻀﺎﻑ ﰲ‬ ‫ﻋﺎﻣـﻞ ﺍﻟﺘﺨﻤﲑ‪ .‬ﻭﺍﳌﺎﺩﺗـﺎﻥ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺘﺎﻥ ﺍﻟﺮﺋﻴﺴـﺘﺎﻥ ﰲ ﺍﻟﺘﺨﻤﲑ ﳘﺎ‬‫ﺍﻟﻨﻬﺎﻳـﺔ ﺇﱃ ﺍﻟﻌﺠﲔ‪ .‬ﻭﻟﻜﻦ ﺍﻟﻌﺠﺎﺋﻦ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﺴـﺘﻌﻤﻞ ﻓﻴﻬﺎ ﻣﺴـﺤﻮﻕ‬ ‫ﺻﻮﺩﺍ ﺍﳋﺒﺰ ﻭﻣﺴﺤﻮﻕ ﺍﳋﺒﺰ‪.‬‬ ‫ﺍﳋﺒﺰ ﻟﻴﺲ ﻣﻦ ﺍﻟﴬﻭﺭﻱ ﺃﻥ ﲣﺒﺰ ﻓﻮ ﹰﺭﺍ‪.‬‬ ‫‪ Baking Soda ‬ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨﻴﺔ‪،‬‬‫ﲢﺘـﻮﻱ ﺍﻟﻌﺠﺎﺋـﻦ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﺴـﺘﻌﻤﻞ ﻓﻴﻬﺎ ﺳـﻮﺍﺋﻞ ﲪﻀﻴـﺔ ﻣﻌﺘﺪﻟﺔ ﻋﲆ‬‫ﻣﺴﺤﻮﻕ ﺍﳋﺒﺰ ﻭﺻﻮﺩﺍ ﺍﳋﺒﺰ ﻣ ﹰﻌﺎ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ ﺍﳊﻤﺾ ﺍﻟﺰﺍﺋﺪ ﺃﻥ‬ ‫ﻭﺗﺴﻤﻰ ﺃﻳ ﹰﻀﺎ ﺑﻴﻜﺮﻭﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‪ ،‬ﻭﻫﻮ ﺍﻻﺳﻢ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬‫ﻳﻌﻄﻞ ﻋﻤﻞ ﻣﺴـﺤﻮﻕ ﺍﳋﺒﺰ‪ ،‬ﻭﻳﻌﺪ ﻣﺴـﺤﻮﻕ ﺍﳋﺒﺰ ﻣﺼﺪ ﹰﺭﺍ ﻣﻮﺛﻮ ﹰﻗﺎ‬ ‫ﻟﺼﻮﺩﺍ ﺍﳋﺒﺰ؛ ﺣﻴﺚ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﺻﻮﺩﺍ ﺍﳋﺒﺰ ﻋﻨﺪ ﺍﺳﺘﻌﲈﳍﺎ ﰲ ﺍﻟﻄﺒﺦ ﻣﻊ‬‫ﻟﺜﺎﲏ ﺃﻛﺴـﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ‪ ،‬ﻭﺗﺴـﺎﻋﺪ ﺻﻮﺩﺍ ﺍﳋﺒﺰ ﻋﲆ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﳊﻤﺾ‪.‬‬ ‫ﺳﻮﺍﺋﻞ ﻣﻌﺘﺪﻟﺔ ﺍﳊﻤﻀﻴﺔ‪ ،‬ﻓﺘﺘﻜﻮﻥ ﻓﻘﺎﻋﺎﺕ ﺛﺎﲏ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ‪.‬‬ ‫ﻭﺗﺸﻤﻞ ﺍﻟﺴﻮﺍﺋﻞ ﺍﳌﻌﺘﺪﻟﺔ ﺍﳊﻤﻀﻴﺔ ﺍﳋﻞ ﻭﺍﻟﻌﺴﻞ ﻭﺩﺑﺲ ﺍﻟﺴﻜﺮ‬ ‫ﻭﻋﺼﲑ ﺍﳊﻤﻀﻴﺎﺕ ﻭﳐﻴﺾ ﺍﻟﻠﺒﻦ ﻭﻏﲑﻫﺎ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪  1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪  ‬ﺇﺫﺍ ﺗﻄ ﹼﻠﺒـﺖ ﻭﺻﻔـﺔ ﺍﺳـﺘﻌﲈﻝ ﺍﻟﻄﺤـﲔ ﻭﺍﳌﻠـﺢ ﻭﺍﻟﺴـﻜﺮ‬ ‫ﻭﺍﻟﻨﺨﺎﻟـﺔ ﻭﺍﳊﻠﻴـﺐ ﻭﺍﻟﺒﻴﺾ ﻭﺍﻟﺴـﻤﻦ ﺃﻭ ﺍﻟﺰﻳـﺖ ﺍﻟﻨﺒﺎﰐ‪ ،‬ﻓﻬﻞ‬ ‫ﺗﺴـﺘﻌﻤﻞ ﺻـﻮﺩﺍ ﺍﳋﺒـﺰ ﺃﻭ ﻣﺴـﺤﻮﻕ ﺍﳋﺒـﺰ؟ ﻓـﹼﴪ ﺇﺟﺎﺑﺘـﻚ‪.‬‬ ‫‪www.obeikaneducation.com‬‬‫‪193‬‬

‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ‬ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ ﺇﺟﺮﺍﺀ ﻳﻤﻜﻦ ﺑﻮﺍﺳﻄﺘﻪ ﲢﺪﻳﺪ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﻛﻴﻒ ﻳﻤﻜﻨﻚ ﲢﺪﻳﺪ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﳏﻠﻮﻝ ﻗﺎﻋﺪﻱ؟‬‫‪1‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ﺯﺟﺎﺟﺔ ﺍﻟﻮﺯﻥ‪ +‬ﺍﳊﻤﺾ‬ ‫‪ ‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ﺯﺟﺎﺟﺔ ﺍﻟﻮﺯﻥ‬ ‫ﺳﺤﺎﺣﺔ ﺳﻌﺘﻬﺎ ‪50 ml‬‬ ‫ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪ NaOH‬ﻛﺘﻠﺔ ﺍﳊﻤﺾ ﺍﻟﺼﻠﺐ‬ ‫ﻣﻮﻻﺕ ﺍﳊﻤﺾ‬ ‫ﻣﻴﺰﺍﻥ ﺣﺴﺎﺱ‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﻓﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟﲔ‬ ‫ﻣﻮﻻﺕ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﳌﻄﻠﻮﺑﺔ‬ ‫ﺣﺎﻣﻞ ﺣﻠﻘﺔ‬ ‫ﻗﺎﺭﻭﺭﺓ ﻏﺴﻞ‬ ‫ﺍﻟﻘﺮﺍﺀﺓ ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﺴﺤﺎﺣﺔ‬ ‫ﻓﺜﺎﻻﺕ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨﻴﺔ ‪KHC8H4O4‬‬ ‫ﺩﻭﺭﻕ ﳐﺮﻭﻃﻲ ﺳﻌﺘﻪ ‪ 250 ml‬ﺍﻟﻘﺮﺍﺀﺓ ﺍﻷﻭﻟﻴﺔ ﻟﻠﺴﺤﺎﺣﺔ‬ ‫ﺣﺎﻣﻞ ﺳﺤﺎﺣﺔ‬ ‫ﻛﺄﺱ ﺯﺟﺎﺟﻴﺔ ﺳﻌﺘﻬﺎ ‪ 250 ml‬ﺩﻭﺭﻕ ﳐﺮﻭﻃﻲ ﺳﻌﺘﻪ ‪ 500 ml‬ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﳌﺴﺘﻌﻤﻞ )‪(ml‬‬ ‫ﻣﺎﺀ ﻣﻘﻄﺮ ﻣﻠﻌﻘﺔ‬ ‫ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ‬‫‪ .7‬ﻋﻨﺪﻣـﺎ ﻳﺒﻘﻰ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﻮﺭﺩﻱ ﻓـﱰﺓ ﺃﻃﻮﻝ ﺑﻌـﺪ ﺍﻟﺘﺤﺮﻳﻚ ﺍﻟﺪﻭﺭﺍﲏ‬ ‫‪‬‬‫‪ OGKO PHPL‬ﲢ‪JN‬ﺬﻳ‪NPF‬ﺮ‪ :‬ﻳﻨ‪MI‬ﺘ‪MOE‬ﺞ ﻋ‪L‬ﻦ‪DNLH‬ﺇﺫﺍﺑ‪K‬ﺔ‪ NBJLFaJOHCKMG‬ﰲ‪ I‬ﺍ‪IKE‬ﳌ‪A‬ﺎﺀ ﺣ‪JDH‬ﺮﺍ‪H‬ﺭﺓ‪CIG،‬ﻛ‪G‬ﲈ ﺃ‪PP‬ﻥ‪BF‬ﺍ‪H‬ﻟ‪F‬ﻔﻴ‪O‬ﻨ‪EO‬ﻮﻟ‪GA‬ﻔ‪E‬ﺜﺎ‪N‬ﻟ‪DN‬ﲔ‪CEC MMDF‬ﻟ‪LL‬ﻠﺪ‪B‬ﻭ‪D‬ﺭ‪KB‬ﻕ‪ ،K‬ﺃ‪ACA‬ﺿ‪JJ‬ﻒ ‪B‬ﳏﻠ‪II‬ﻮﻝ ﺍﻟ‪A‬ﻘﺎ‪HH‬ﻋﺪﺓ ﻗ‪G‬ﻄ‪G‬ﺮﺓ ﺑﻌ‪FF‬ﺪ ﻗﻄﺮﺓ‪AA BB CC DD .EE‬‬‫‪ .8‬ﺗﻜـﻮﻥ ﻧﻘﻄـﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﻳﺔ ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻐﲑ ﻟﻮﻥ ﺍﳊﻤـﺾ ﺇﱃ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﻮﺭﺩﻱ‬ ‫ﻗﺎﺑﻞ ﻟﻼﺷﺘﻌﺎﻝ‪ ،‬ﻟﺬﺍ ﺃﺑﻌﺪﻩ ﻋﻦ ﺍﻟﻠﻬﺐ‪.‬‬‫ﺑﻌﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮﺓ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻭﺍﺣﺪﺓ؛ ﻭﻳﺒﻘﻰ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﻮﺭﺩﻱ ﺑﻌﺪﻫﺎ ﺛﺎﺑ ﹰﺘﺎ‪.‬‬ ‫‪‬‬‫‪ .9‬ﺃﻋﺪ ﻣﻞﺀ ﺍﻟﺴﺤﺎﺣﺔ‪ ،‬ﻭﺍﻏﺴﻞ ﺍﻟﺪﻭﺭﻕ ﺑﺎﳌﺎﺀ‪ .‬ﺛﻢ ﺃﻋﺪ ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ ﺣﺘﻰ‬ ‫‪ .1‬ﺍﻗﺮﺃ ﺗﻌﻠﻴﲈﺕ ﺍﻟﺴﻼﻣﺔ ﰲ ﺍﳌﺨﺘﱪ‪.‬‬‫‪ .2‬ﺿـﻊ ‪ 4 g NaOH‬ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒـﺎ ﰲ ﺍﻟـﺪﻭﺭﻕ ﺍﳌﺨﺮﻭﻃـﻲ ﺍﻟـﺬﻱ ﺳـﻌﺘﻪ ﲢﺼﻞ ﻋﲆ ﻗﻴﻢ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﻣﺘﻘﺎﺭﺑﺔ ﻟﺜﻼﺙ ﳏﺎﻭﻻﺕ‪.‬‬‫‪ .500 ml‬ﺛـﻢ ﺃﺫﲠـﺎ ﰲ ﻛﻤﻴـﺔ ﻛﺎﻓﻴـﺔ ﻣـﻦ ﺍﳌـﺎﺀ‪ ،‬ﺛﻢ ﺃﻛﻤـﻞ ﺣﺠﻢ ‪  .10‬ﲣﻠـﺺ ﻣـﻦ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴـﻞ‬ ‫ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻟﻴﺼﺒﺢ ‪ 400 ml‬ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒﺎ‪ .‬ﺛﻢ ﺃﻏﻠﻖ ﺍﻟﺪﻭﺭﻕ ﺑﺎﻟﺴﺪﺍﺩﺓ‪.‬‬ ‫ﺍﳌﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﰲ ﺍﳌﴫﻑ ﻣﻊ ﻛﻤﻴﺔ ﻭﺍﻓﺮﺓ ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﺍﺳﺘﻌﻤﻞ ﺯﺟﺎﺟﺔ ﺍﻟﻮﺯﻥ ﻷﺧﺬ ﻛﺘﻠﺔ ﻣﻘﺪﺍﺭﻫﺎ ‪ 0.40 g‬ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒﺎ ﻣﻦ ‪ ‬‬‫ﻓﺜﺎﻻﺕ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨﻴﺔ ‪ ،KHC8H4O4‬ﺍﻟﺬﻱ ﻛﺘﻠﺘﻪ ‪  .1‬ﰲ ﻛﻞ ﻣﻌﺎﻳﺮﺓ‪ ،‬ﺍﺣﺴـﺐ ﻋﺪﺩ ﻣـﻮﻻﺕ ﺍﳊﻤﺾ‬ ‫ﺍﳌﻮﻟﻴﺔ = ‪ (204.32 g/mol‬ﻭﺿﻌﻬﺎ ﰲ ﺍﻟﺪﻭﺭﻕ ﺍﳌﺨﺮﻭﻃﻲ ﺍﳌﺴﺘﻌﻤﻞ ﺑﻘﺴﻤﺔ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ ﻋﲆ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﳌﻮﻟﻴﺔ ﻟﻠﺤﻤﺾ‪.‬‬ ‫ﺳﻌﺘﻪ ‪ .250 ml‬ﺛﻢ ﺳﺠﻞ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ‪.‬‬‫‪  .2‬ﻛـﻢ ﻣـﻮ ﹰﻻ ﻣـﻦ ﺍﻟﻘﺎﻋـﺪﺓ ﻳﺘﻄﻠـﺐ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣـﻊ ﻣﻮﻻﺕ‬ ‫‪ .4‬ﺍﺳﺘﻌﻤﻞ ﻗﺎﺭﻭﺭﺓ ﺍﻟﻐﺴﻞ ﻟﻐﺴﻞ ﺍﳉﺰﺀ ﺍﻟﺪﺍﺧﲇ ﻣﻦ ﺍﻟﺪﻭﺭﻕ‪ ،‬ﻭﺃﺿﻒ ﺍﳊﻤﺾ؟‬ ‫‪ 50 ml‬ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒﺎ ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ‪ ،‬ﻭﻗﻄﺮﺗﲔ ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻝ ﻛﺎﺷﻒ ﺍﻟﻔﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟﲔ‪  .3 .‬ﺣ ﹼﻮﻝ ﺣﺠﻢ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺇﱃ ﻟﱰﺍﺕ‪.‬‬‫‪ .5‬ﺍﻣﻸ ﺍﻟﺴﺤﺎﺣﺔ ﺑﻤﺤﻠﻮﻝ ‪ ،NaOH‬ﻋﲆ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﻣﺴﺘﻮ￯ ‪  .4‬ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺑﻘﺴﻤﺔ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﻋﲆ ﺣﺠﻢ‬ ‫ﺍﻟﺴﺎﺋﻞ ﻋﻨﺪ ﻋﻼﻣﺔ ﺍﻟﺼﻔﺮ ﺃﻭ ﲢﺘﻬﺎ‪ .‬ﻟﻠﺘﺨﻠﺺ ﻣﻦ ﺃﻱ ﻫﻮﺍﺀ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺑﺎﻟﻠﱰ‪.‬‬ ‫ﻗﺪ ﻳﻜﻮﻥ ﻋﺎﻟ ﹰﻘﺎ ﰲ ﺍﻟﺴ ﹼﺤﺎﺣﺔ‪ ،‬ﻣ ﹼﺮﺭ ﻛﻤﻴﺔ ﺻﻐﲑﺓ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ‬‫‪ ‬ﻫﻞ ﺍﺗﻔﻘﺖ ﺣﺴﺎﺑﺎﺗﻚ ﻟﻠﻤﻮﻻﺭﻳﺔ؟ ﻓ ﹼﴪ ﺃﻱ ﺍﺧﺘﻼﻓﺎﺕ‪.‬‬ ‫‪.5‬‬ ‫ﺇﱃ ﻭﻋﺎﺀ ﺍﳌﻬﻤﻼﺕ‪ .‬ﻻﺣﻆ ﺣﺠﻢ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﰲ ﺍﻟﺴﺤﺎﺣﺔ ﺣﺘﻰ‬ ‫‪‬‬ ‫ﺃﻗﺮﺏ ‪ ، 0.02 ml‬ﻭﺳﺠﻞ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻘﺮﺍﺀﺓ ﺍﻷﻭﻟﻴﺔ‪.‬‬‫‪  ‬ﺍﺣﺴﺐ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬ ‫‪ .6‬ﺿﻊ ﻗﻄﻌﺔ ﻭﺭﻕ ﺑﻴﻀﺎﺀ ﻋﲆ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺣﺎﻣﻞ ﺍﳊﻠﻘﺔ‪ .‬ﻭﺣﺮﻙ ﺍﻟﺪﻭﺭﻕ ﺣﺮﻛﺔ‬ ‫ﺩﻭﺭﺍﻧﻴﺔ ﰲ ﺃﺛﻨﺎﺀ ﺻﺐ ﳏﻠﻮﻝ ‪ NaOH‬ﺑﺒﻂﺀ ﻣﻦ ﺍﻟﺴﺤﺎﺣﺔ ﺇﱃ ﺍﻟﺪﻭﺭﻕ‪.‬‬ ‫)ﺍﳋﻞ( ﺩﻭﻥ ﺍﺳﺘﻌﲈﻝ ﺍﻟﻜﺎﺷﻒ‪.‬‬ ‫‪194‬‬

‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﻌﺎﻣﺔ ﻳﻤﻜﻦ ﺗﻌﺮﻳﻒ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺑﺎﺳﺘﻌﲈﻝ ﻣﻔﺮﺩﺍﺕ‪ ،‬ﻣﻨﻬﺎ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺃﻭ ﺃﺯﻭﺍﺝ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‪.‬‬ ‫‪51‬‬ ‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﺗﺴـﺎﻋﺪ ﺍﻟﻨﲈﺫﺝ ﺍﳌﺨﺘﻠﻔﺔ ﻋﲆ ‪‬‬‫• ﲢ ﹼﺪﺩ ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﻣﺎ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‬ ‫ﻭﺻﻒ ﺳﻠﻮﻙ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‪.‬‬ ‫ﲪﻀ ﹼﹰﻴﺎ‪ ،‬ﺃﻡ ﻗﺎﻋﺪ ﹰﹼﻳﺎ‪ ،‬ﺃﻡ ﻣﺘﻌﺎﺩ ﹰﻻ‪.‬‬ ‫‪‬‬‫• ﳚﺐ ﺃﻥ ﳛﺘﻮﻱ ﲪﺾ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ ﻋﲆ ﺫﺭﺓ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻗﺎﺑﻠﺔ ﻟﻠﺘﺄﻳﻦ‪ .‬ﻭﳚﺐ ﺃﻥ‬ ‫• ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳊﻤﴤ‬ ‫ﲢﺘﻮﻱ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ ﻋﲆ ﳎﻤﻮﻋﺔ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﻗﺎﺑﻠﺔ ﻟﻠﺘﺄﻳﻦ‪.‬‬ ‫• ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻱ‬‫• ﲪﺾ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ ﻣﺎﺩﺓ ﻣﺎﻧﺤﺔ ﻷﻳﻮﻥ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪ ،‬ﺑﻴﻨﲈ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ‬ ‫• ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ‬ ‫• ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ‬ ‫– ﻟﻮﺭﻱ ﻣﺎﺩﺓ ﻣﺴﺘﻘﺒﻠﺔ ﻷﻳﻮﻥ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪.‬‬ ‫• ﲪﺾ ﻟﻮﻳﺲ ﻣﺎﺩﺓ ﺗﺴﺘﻘﺒﻞ ﺯﻭ ﹰﺟﺎ ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‪ ،‬ﺑﻴﻨﲈ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻟﻮﻳﺲ ﻣﺎﺩﺓ‬ ‫• ﺍﳊﻤﺾ ﺍﳌﺮﺍﻓﻖ‬ ‫• ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﳌﺮﺍﻓﻘﺔ‬ ‫ﺗﻌﻄﻲ ﺯﻭ ﹰﺟﺎ ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‪.‬‬ ‫• ﺍﻷﺯﻭﺍﺝ ﺍﳌﱰﺍﻓﻘﺔ‬ ‫• ﻣﻮﺍﺩ ﻣﱰﺩﺩﺓ )ﺃﻣﻔﻮﺗﲑﻳﺔ(‬ ‫• ﻧﻤﻮﺫﺝ ﻟﻮﻳﺲ‬ ‫‪52‬‬ ‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﺗﺘﺄﻳـﻦ ﺍﻷﲪـﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋـﺪ ‪‬‬ ‫ﺍﻟﻘﻮﻳـﺔ ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴـﻞ ﺗﺄﻳ ﹰﻨـﺎ ﺗﺎ ﹰﹼﻣـﺎ‪ ،‬ﺑﻴﻨـﲈ ﺗﺘﺄﻳـﻦ • ﺗﺘﺄﻳﻦ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﻘﻮﻳﺔ ﻛﻠ ﹼﹰﻴﺎ ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ ﺍﳌﺨﻔﻔﺔ‪ ،‬ﺑﻴﻨﲈ ﺗﺘﺄﻳﻦ‬ ‫ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺗﺄﻳ ﹰﻨﺎ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﺟﺰﺋ ﹼﹰﻴﺎ ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ ﺍﳌﺨﻔﻔﺔ‪.‬‬ ‫• ﺗﻌﺪ ﻗﻴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﳊﻤﺾ ﺃﻭ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﻗﻴﺎ ﹰﺳﺎ ﻟﻘﻮﺓ ﺍﳊﻤﺾ ﺃﻭ‬ ‫ﺟﺰﺋ ﹰﹼﻴﺎ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ‪.‬‬ ‫• ﺍﳊﻤﺾ ﺍﻟﻘﻮﻱ‬ ‫• ﺍﳊﻤﺾ ﺍﻟﻀﻌﻴﻒ‬ ‫• ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﳊﻤﺾ‬ ‫• ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﻘﻮﻳﺔ‬ ‫• ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ‬ ‫• ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ‬‫‪195‬‬

‫‪ 53‬‬ ‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﻳﻌـﱢﱪ ﻛﻞ ﻣـﻦ ‪ pH‬ﻭ ‪ pOH‬‬‫ﻋـﻦ ﺗﺮﻛﻴـﺰ ﺃﻳﻮﻧـﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟـﲔ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ • ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﳌﺎﺀ‪ ، Kw ،‬ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺣﺎﺻﻞ ﴐﺏ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ‪ H+‬ﻭﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ‪.OH- .‬‬ ‫]‪Kw =[OH-] [H+‬‬ ‫‪‬‬‫• ‪ pH‬ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻫﻮ ﺳﺎﻟﺐ ﻟﻮﻏﺎﺭﻳﺘﻢ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪ pOH .‬ﻫﻮ ﺳﺎﻟﺐ‬ ‫• ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﳌﺎﺀ ‪Kw‬‬ ‫ﻟﻮﻏﺎﺭﻳﺘﻢ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‪.‬‬ ‫• ﺍﻟﺮﻗﻢ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨﻲ ‪pH‬‬ ‫• ﺍﻟﺮﻗﻢ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪﻱ ‪pOH‬‬ ‫ﻭﳎﻤﻮﻉ ‪ pH‬ﻭ ‪ pOH‬ﻳﺴﺎﻭﻱ ‪.14‬‬‫]‪pH = - log [H+‬‬‫]‪pOH = - log [OH-‬‬ ‫‪pH + pOH= 14.00‬‬‫• ﻗﻴﻤـﺔ ‪ pH‬ﻟﻠﻤﺤﻠـﻮﻝ ﺍﳌﺘﻌـﺎﺩﻝ ﺗﺴـﺎﻭﻱ ‪ ،7.0‬ﻭﻗﻴﻤـﺔ ‪ pOH‬ﰲ ﺍﳌﺤﻠـﻮﻝ‬‫ﻧﻔﺴـﻪ ﺗﺴـﺎﻭﻱ ‪7.0‬؛ ﻷﻥ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧـﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻳﺴـﺎﻭﻱ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‪.‬‬ ‫‪54‬‬ ‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﻳﺘﻔﺎﻋـﻞ ﺍﳊﻤﺾ ﻣﻊ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ‪‬‬ ‫• ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﲪﺾ ﻣﻊ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﻣﻠﺢ ﻭﻣﺎﺀ ﰲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ‪.‬‬ ‫ﰲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ ﻟﻴﻨﺘﺠﺎ ﻣﻠ ﹰﺤﺎ ﻭﻣﺎﺀ‪.‬‬‫• ﲤﺜﻞ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ ﺗﻌﺎﺩﻝ ﲪﺾ ﻗﻮﻱ ﻣﻊ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻗﻮﻳﺔ‪:‬‬ ‫‪‬‬‫‪H‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪-‬‬ ‫→‬ ‫)‪H2O(l‬‬ ‫• ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫• ﺍﳌﻠﺢ‬‫ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﻳﺴﺘﻌﻤﻞ ﻓﻴﻬﺎ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ ﺑﲔ ﲪﺾ ﻭﻗﺎﻋﺪﺓ ﻟﺘﺤﺪﻳﺪ ﺗﺮﻛﻴﺰ‬ ‫•‬ ‫• ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ‪.‬‬ ‫•‬ ‫• ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻘﻴﺎﳼ‬‫ﲢﺘـﻮﻱ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴـﻞ ﺍﳌﻨﻈﻤﺔ ﻋﲆ ﳐﺎﻟﻴﻂ ﻣﻦ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﻭﺃﻳﻮﻧـﺎﺕ ﺗﻘﺎﻭﻡ ﺍﻟﺘﻐﲑﺍﺕ‬ ‫• ﻧﻘﻄﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫ﰲ ‪.pH‬‬ ‫• ﻛﺎﺷﻒ ﺃﲪﺎﺽ ﻭﻗﻮﺍﻋﺪ‬ ‫• ﻧﻘﻄﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﻳﺔ‬ ‫• ﲤ ﹼﻴﻪ ﺍﻷﻣﻼﺡ‬ ‫• ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﻨﻈﻢ‬ ‫• ﺳﻌﺔ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﻨﻈﻢ‬ ‫‪196‬‬

‫‪‬‬ ‫‪5-1‬‬ ‫‪ .63‬ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻣﻮﺯﻭﻧﺔ ﻟﻜﻞ ﳑﺎ ﻳﺄﰐ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .a‬ﲢﻠﻞ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴـﻴﺪ ﺍﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮﻡ ﺍﻟﺼﻠﺐ ﻋﻨﺪ ﻭﺿﻌﻪ‬ ‫‪ .54‬ﻗﺎﺭﻥ ﺑـﲔ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳊﻤﻀﻴﺔ ﻭﺍﳌﺘﻌﺎﺩﻟـﺔ ﻭﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ ﻣﻦ ﺣﻴﺚ‬ ‫ﰲ ﺍﳌﺎﺀ‪.‬‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ‪.‬‬ ‫‪ .b‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻓﻠﺰ ﺍﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮﻡ ﻣﻊ ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺑﺮﻭﻣﻴﻚ‪.‬‬ ‫‪ .c‬ﺗﺄﻳـﻦ ﲪـﺾ ﺍﻟﱪﻭﺑﺎﻧﻮﻳـﻚ ‪ CH3CH2COOH‬ﰲ‬ ‫‪ .55‬ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻣﻮﺯﻭﻧﺔ ﲤﺜﻞ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻟﺬﺍﰐ ﻟﻠﲈﺀ‪.‬‬ ‫ﺍﳌﺎﺀ‪.‬‬ ‫‪ .56‬ﺻ ﹼﻨﻒ ﻛ ﹼﹰﻼ ﳑﺎ ﻳﺄﰐ ﺇﱃ ﲪﺾ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ ﺃﻭ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ‪:‬‬ ‫‪ .d‬ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻟﺜﺎﲏ ﳊﻤﺾ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ ﰲ ﺍﳌﺎﺀ‬ ‫‪Mg (OH)2 .c‬‬ ‫‪H2S .a‬‬ ‫‪5-2‬‬ ‫‪H3 PO4 .d‬‬ ‫‪RbOH .b‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .57‬ﻋﻠﻢ ﺍﻷﺭﺽ ﺗﺘﻜﻮﻥ ﻓﻘﺎﻋﺎﺕ ﻏﺎﺯ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻀﻴﻒ ﻋﺎﱂ ﺍﻷﺭﺽ‬ ‫‪ .64‬ﺍﴍﺡ ﺍﻟﻔﺮﻕ ﺑﲔ ﲪﺾ ﻗﻮﻱ ﻭﲪﺾ ﺿﻌﻴﻒ‪.‬‬ ‫ﺑﻀﻊ ﻗﻄﺮﺍﺕ ﻣﻦ ‪ HCl‬ﺇﱃ ﻗﻄﻌﺔ ﻣﻦ ﺻﺨﺮ‪ .‬ﻓﲈﺫﺍ ﻗﺪ ﻳﺴـﺘﻨﺘﺞ‬‫‪ .65‬ﺍﴍﺡ ﳌﺎﺫﺍ ﺗﺴـﺘﻌﻤﻞ ﺃﺳـﻬﻢ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ ﰲ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺗﺄﻳﻦ ﺑﻌﺾ‬ ‫ﺍﻟﻌﺎﱂ ﻋﻦ ﻃﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻭﺍﻟﺼﺨﺮ؟‬ ‫ﺍﻷﲪﺎﺽ؟‬ ‫‪ .58‬ﺍﴍﺡ ﻣـﺎ ﺗﻌﻨﻴـﻪ ﺍﳌﺴـﺎﺣﺘﺎﻥ ﺍﳌﻈﻠﻠﺘـﺎﻥ ﻋـﻦ ﺍﻟﻴﻤـﲔ ﻣﻦ ﺍﳋﻂ‬ ‫ﺍﻟﻌﻤﻮﺩﻱ ﺍﻟﻐﺎﻣﻖ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪.5-28‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫]‪[H+‬‬ ‫]‪[OH-‬‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪5-29‬‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪5-28‬‬‫‪ .66‬ﺃ ﹼﻱ ﺍﻟﻜﺄﺳـﲔ ﰲ ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 5-29‬ﻗﺪ ﲢﺘﻮﻱ ﻋﲆ ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ‬ ‫‪ .59‬ﺍﴍﺡ ﺍﻟﻔـﺮﻕ ﺑـﲔ ﺍﳊﻤﺾ ﺍﻷﺣـﺎﺩﻱ ﺍﻟﱪﻭﺗـﻮﻥ‪ ،‬ﻭﺍﳊﻤﺾ‬ ‫ﺍﳍﻴﺒﻮﻛﻠﻮﺭﻭﺯ ﺑﱰﻛﻴﺰ ‪0.1 M‬؟ ﻭﺿﺢ ﺇﺟﺎﺑﺘﻚ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺜﻨﺎﺋـﻲ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻥ‪ ،‬ﻭﺍﳊﻤﺾ ﺍﻟﺜﻼﺛـﻲ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻥ‪ ،‬ﻭﺃﻋﻂ ﻣﺜﺎ ﹰﻻ‬‫‪ .67‬ﻛﻴﻒ ﺗﻘﺎﺭﻥ ﺑﲔ ﻗﻮﰐ ﲪﻀﲔ ﺿﻌﻴﻔﲔ ﰲ ﺍﳌﺨﺘﱪ؟ ﻭﻛﻴﻒ ﺗﻘﻮﻡ‬ ‫ﻋﲆ ﻛﻞ ﻣﻨﻬﺎ‪.‬‬‫ﺑﺬﻟﻚ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﻣﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﲢﺼﻞ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻣﻦ ﺟﺪﻭﻝ ﺃﻭ ﻛﺘﻴﺐ؟‬ ‫‪C19-01C-828378-08‬‬ ‫‪ .68‬ﺣﺪﺩ ﺍﻷﺯﻭﺍﺝ ﺍﳌﱰﺍﻓﻘﺔ ﰲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ‪ H3PO4‬ﻣﻊ ﺍﳌﺎﺀ‪.‬‬ ‫‪ .60‬ﳌـﺎﺫﺍ ﻳﻤﻜـﻦ ﺍﺳـﺘﻌﲈﻝ ‪ H+‬ﻭ ‪ H3O+‬ﺑﺎﻟﺘﺒـﺎﺩﻝ ﰲ ﺍﳌﻌـﺎﺩﻻﺕ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ؟‬ ‫‪ .61‬ﺍﺳـﺘﻌﻤﻞ ﺍﻟﺮﻣـﻮﺯ )> ﺃﻭ < ﺃﻭ =( ﻟﻠﺘﻌﺒـﲑ ﻋـﻦ ﺍﻟﻌﻼﻗـﺔ ﺑﲔ‬ ‫ﺗﺮﻛﻴـﺰ ﺃﻳﻮﻧـﺎﺕ ‪ H+‬ﻭﺃﻳﻮﻧـﺎﺕ ‪ OH-‬ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴـﻞ ﺍﳊﻤﻀﻴﺔ‬ ‫ﻭﺍﳌﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﻭﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ‪.‬‬ ‫‪ .62‬ﺍﴍﺡ ﻛﻴﻒ ﳜﺘﻠﻒ ﺗﻌﺮﻳـﻒ ﲪﺾ ﻟﻮﻳﺲ ﻋﻦ ﺗﻌﺮﻳﻒ ﲪﺾ‬ ‫ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ؟‬‫‪197‬‬

‫‪‬‬ ‫‪‬‬‫‪ .69‬ﻣﻨﻈﻔـﺎﺕ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﺍﻛﺘـﺐ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴـﺔ ﻭﺗﻌﺒﲑ ‪ Kb‬ﻟﺘﺄﻳﻦ ‪ .78‬ﻣــﺎ ]‪ [OH-‬ﻓـﻲ ﻣـﺤـﻠــﻮﻝ ﻣـﺎﺋـﻲ ﻋـﻨــﺪ ‪ 298 K‬ﺣـﻴـﺚ‬ ‫ﺍﻷﻣﻮﻧﻴـﺎ ﰲ ﺍﳌـﺎﺀ‪ .‬ﻭﻛﻴـﻒ ﻳﺘﺨـﺬ ﳏﻠـﻮﻝ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﻣﻨﻈ ﹰﻔـﺎ ﺁﻣﻨﺎ ‪[H+] = 5.40 M × 10-3‬؟‬‫‪ .79‬ﻣﺎ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﻭ ‪ pOH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺬﻛﻮﺭ ﰲ ﺳﺆﺍﻝ ‪78‬؟‬ ‫ﻟﻠﻨﻮﺍﻓﺬ‪ ،‬ﻣﻊ ﺃﻧﻪ ﻗﺎﻋﺪﻱ؟‬‫‪ .80‬ﻟﺪﻳﻚ ﳏﻠﻮﻻﻥ‪ 0.10 M HCl :‬ﻭ ‪ ، 10. 0 M HF‬ﺃﳞﲈ ﻳﻜﻮﻥ‬ ‫‪ .70‬ﻣﻄ ﹼﻬـﺮﲪـﺾﺍﳍﻴﺒﻮﻛﻠـﻮﺭﻭﺯﻣﻄﻬـﺮﺻﻨﺎﻋـﻲ‪.‬ﺍﻛﺘـﺐﺍﳌﻌﺎﺩﻟـﺔ‬‫ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ H+‬ﻓﻴﻪ ﺃﻋﲆ؟ ﺍﺣﺴﺐ ‪ pH‬ﻟﻜﻞ ﻣﻦ ﺍﳌﺤﻠﻮﻟﲔ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻭﺗﻌﺒﲑ ‪ Ka‬ﻟﺘﺄﻳﻦ ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺒﻮﻛﻠﻮﺭﻭﺯ ﰲ ﺍﳌﺎﺀ‪.‬‬ ‫ﺇﺫﺍ ﻋﻠﻤﺖ ﺃﻥ ‪ [H+]= 7.9 × 10-3 M‬ﰲ ﳏﻠﻮﻝ ‪.HF‬‬ ‫‪ .71‬ﺍﻛﺘـﺐ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟـﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻭﺗﻌﺒـﲑ ‪ Kb‬ﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻷﻧﻴﻠـﲔ ﰲ ﺍﳌﺎﺀ‪.‬‬ ‫ﺍﻷﻧﻴﻠﲔ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺿﻌﻴﻔﺔ ﺻﻴﻐﺘﻬﺎ ‪.C2H5NH2‬‬‫‪  .81‬ﻳﺴـﺘﻌﻤﻞ ﲪﺾ ﺍﻟﻜﺮﻭﻣﻴـﻚ ﻣﻨﻈ ﹰﻔﺎ ﺻﻨﺎﻋ ﹰﹼﻴﺎ‬ ‫‪ .72‬ﺗﺘﻔﺎﻋـﻞ ﺍﻟﻘﺎﻋـﺪﺓ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔـﺔ ‪ ، ZaH2‬ﻣـﻊ ﺍﳌﺎﺀ ﻟﺘﻌﻄـﻲ ﳏﻠﻮ ﹰﻻ‬‫ﻟﻠﻔﻠﺰﺍﺕ‪ .‬ﺍﺣﺴـﺐ ﻗﻴﻤﺔ ‪ Ka‬ﻟﻠﺘﺄﻳﻦ ﺍﻟﺜـﺎﲏ ﳊﻤﺾ ﺍﻟﻜﺮﻭﻣﻴﻚ‬ ‫ﺗﺮﻛﻴـﺰ ﺃﻳـﻮﻥ ‪ OH-‬ﻓﻴـﻪ ﻳﺴـﺎﻭﻱ ‪،2.68 × 10-4 mol/l‬‬‫‪ H2CrO4‬ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﻟﺪﻳـﻚ ﳏﻠـﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴـﺰﻩ ‪ 0.040 M‬ﻣـﻦ‬‫ﻛﺮﻭﻣـﺎﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳـﻮﻡ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨﻴـﺔ ﻗﻴﻤـﺔ ‪ pH‬ﳍﺎ ﺗﺴـﺎﻭﻱ‬ ‫ﻭﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪3.946‬؟‬ ‫‪5-4‬‬ ‫)‪ZaH2(aq) + H O2 (l‬‬ ‫‪ZaH‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪-‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ]‪ [ZaH2‬ﻋﻨـﺪ ﺍﻻﺗـﺰﺍﻥ ‪ ، 0.0997 mol/l‬ﻓﻤﺎ ﻗﻴﻤﺔ‬ ‫‪ Kb‬ﻟﹺـ ‪ZaH2‬؟‬‫‪ .82‬ﻣـﺎ ﺍﳊﻤـﺾ ﻭﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﻠﺬﺍﻥ ﳚﺐ ﺃﻥ ﻳﺘﻔﺎﻋـﻼ ﻟﻴﻨﺘﺠﺎ ﳏﻠﻮ ﹰﻻ‬ ‫ﻣﺎﺋ ﹼﹰﻴﺎ ﻣﻦ ﻳﻮﺩﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ؟‬ ‫‪ .73‬ﺍﺧـﱰ ﲪ ﹰﻀﺎ ﻗﻮ ﹰﹼﻳﺎ‪ ،‬ﻭﺍﴍﺡ ﻛﻴﻒ ﲢ ﹼﴬ ﳏﻠـﻮ ﹰﻻ ﳐﻔ ﹰﻔﺎ ﻣﻨﻪ؟ ﺛﻢ‬ ‫ﺍﺧﱰ ﲪ ﹰﻀﺎ ﺿﻌﻴ ﹰﻔﺎ‪ ،‬ﻭﺍﴍﺡ ﻛﻴﻒ ﲢ ﹼﴬ ﳏﻠﻮ ﹰﻻ ﻣﺮﻛ ﹰﺰﺍ ﻣﻨﻪ؟‬‫‪ .83‬ﻣـﺎ ﻛﻮﺍﺷـﻒ ﺍﻷﲪـﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋـﺪ ﺍﳌﺒﻴﻨﺔ ﰲ ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪،5-24‬‬‫ﻭﺍﻟﺘﻲ ﻣﻦ ﺍﳌﻨﺎﺳـﺐ ﺍﺳـﺘﻌﲈﳍﺎ ﰲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ ﺍﳌﺒﲔ ﻣﻨﺤﻨﻰ‬ ‫‪5-3‬‬ ‫ﻣﻌﺎﻳﺮﺗﻪ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪5-30‬؟ ﻭﳌﺎﺫﺍ؟‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪ .74‬ﻣﺎ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﲔ ‪ pOH‬ﻭﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ‪ OH-‬ﰲ ﳏﻠﻮﻝ؟‬ ‫‪10‬‬ ‫‪ .75‬ﻗﻴﻤﺔ‪pH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ‪A‬ﺗﺴﺎﻭﻱ‪ 2.0‬ﻭﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ‪B‬ﺗﺴﺎﻭﻱ‪.5.0‬‬‫‪pH‬‬ ‫‪8 DƒaɵàdG á£≤f‬‬ ‫ﺃﻱ ﺍﳌﺤﻠﻮﻟـﲔ ﺃﻛﺜـﺮ ﲪﻀﻴـﺔ ﺑﻨـﺎ ﹰﺀ ﻋـﲆ ﺗﺮﻛﻴﺰﻱ ﺃﻳـﻮﻥ ‪ H+‬ﰲ‬ ‫‪6‬‬ ‫ﺍﳌﺤﻠﻮﻟﲔ‪ ،‬ﻭﻛﻢ ﻣﺮﺓ ﺗﺰﻳﺪ ﺍﳊﻤﻀﻴﺔ؟‬ ‫‪4‬‬ ‫‪ .76‬ﺇﺫﺍ ﺗﻨﺎﻗـﺺ ﺗﺮﻛﻴـﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ H+‬ﰲ ﳏﻠﻮﻝ ﻣﺎﺋـﻲ‪ ،‬ﻓﲈﺫﺍ ﳚﺐ ﺃﻥ‬ ‫ﳛﺪﺙ ﻟﱰﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ OH-‬؟ ﻭﳌﺎﺫﺍ؟‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ .77‬ﺍﺳـﺘﻌﻤﻞ ﻣﺒـﺪﺃ ﻟﻮﺗﺸـﺎﺗﻠﻴﻴﻪ ﻟﺘﻮﺿﻴـﺢ ﻣـﺎ ﳛـﺪﺙ ﻟﻼﺗـﺰﺍﻥ‬ ‫‪0‬‬ ‫)‪ H2O(l) H+(aq) + OH-(aq‬ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺑﻀﻊ ﻗﻄﺮﺍﺕ ﻣﻦ‬ ‫‪‬‬ ‫‪ HCl‬ﺇﱃ ﻣﺎﺀ ﻧﻘﻲ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪5-30‬‬ ‫‪C19-12C-828378-08‬‬ ‫‪198‬‬

‫‪ .94‬ﺃﻱ ﳑـﺎ ﻳﺄﰐ ﲪﺾ ﻣﺘﻌﺪﺩ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻧـﺎﺕ؟ ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺗﺄﻳﻦ‬ ‫‪ .84‬ﻣﺘـﻰ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﺳـﺘﻌﲈﻝ ‪ pH‬ﺃﻓﻀﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﺎﺷـﻒ ﻟﺘﺤﺪﻳﺪ ﻧﻘﻄﺔ‬ ‫ﻣﺘﺘﺎﻟﻴﺔ ﻟﻸﲪﺎﺽ ﺍﳌﺘﻌﺪﺩﺓ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﰲ ﺍﳌﺎﺀ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻨﻬﺎﻳﺔ ﳌﻌﺎﻳﺮﺓ ﲪﺾ ﻭﻗﺎﻋﺪﺓ؟‬ ‫‪H3BO3 .a‬‬ ‫‪ .85‬ﻣﺎﺫﺍ ﳛﺪﺙ ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﲪﺾ ﺇﱃ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﻨﻈﻢ ‪HF/ F-‬؟‬ ‫‪CH3COOH .b‬‬ ‫‪ .86‬ﻋﻨـﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺍﳌﻴﺜﻴـﻞ ﺍﻷﲪﺮ ﺇﱃ ﳏﻠـﻮﻝ ﻣﺎﺋﻲ ﻳﻨﺘﺞ ﻟـﻮﻥ ﻭﺭﺩﻱ‪.‬‬ ‫‪HNO3 .c‬‬ ‫ﻭﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺍﳌﻴﺜﻴﻞ ﺍﻟﱪﺗﻘﺎﱄ ﺇﱃ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻧﻔﺴﻪ ﻳﻨﺘﺞ ﻟﻮﻥ ﺃﺻﻔﺮ‪.‬‬ ‫‪H2SeO3 .d‬‬ ‫ﻣﺎ ﻣﺪ￯ ‪ pH‬ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒﺎ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ؟ ﺍﺳﺘﻌﻤﻞ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪.5-24‬‬ ‫‪ .87‬ﺃﻋـﻂ ﺍﻻﺳـﻢ ﻭﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﳉﺰﻳﺌﻴـﺔ ﻟﻠﺤﻤﺾ ﻭﺍﻟﻘﺎﻋـﺪﺓ ﺍﻟﻠﺬﻳﻦ‬‫‪ .95‬ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻟﺘﲔ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺘﲔ ﻣﻮﺯﻭﻧﺘﲔ ﻟﺘﺄﻳﻦ ﲪﺾ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﻚ‬‫ﰲ ﺍﳌـﺎﺀ‪ ،‬ﻭﺣـﺪﺩ ﺯﻭﺝ ﺍﳊﻤـﺾ ﻭﺍﻟﻘﺎﻋـﺪﺓ ﺍﳌﺮﺍﻓﻘـﲔ ﰲ ﻛﻞ‬ ‫ﺃﻧﺘﺠﺎ ﻛ ﹼﹰﻼ ﻣﻦ ﺍﻷﻣﻼﺡ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪CaS .d NH4NO2 .c KHCO3 .b NaCl .a‬‬ ‫ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ‪.‬‬‫‪ .96‬ﺗﻜﺮﻳﺮ ﺍﻟﺴـﻜﺮ ﻳﺴﺘﻌﻤﻞ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴـﻴﺪ ﺍﻹﺳﱰﺍﻧﺸﻴﻮﻡ ﰲ ﺗﻜﺮﻳﺮ‬ ‫‪‬‬‫ﺳـﻜﺮ ﺍﻟﺸـﻤﻨﺪﺭ‪ .‬ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺇﺫﺍﺑﺔ ‪ 4.1 g‬ﻓﻘﻂ ﻣﻦ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴـﻴﺪ‬‫ﺍﻹﺳﱰﺍﻧﺸﻴﻮﻡ ﰲ ‪ 1 L‬ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪ .273 K‬ﻓﺈﺫﺍ‬ ‫‪ .88‬ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻭﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ ﻛﻠ ﹼﻴﺔ ﻟﺘﻤﻴﻪ ﻛﻞ ﻣﻦ‬‫ﻛﺎﻧﺖ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴـﻴﺪ ﺍﻹﺳﱰﺍﻧﺸـﻴﻮﻡ ﻣﻨﺨﻔﻀﺔ ﺇﱃ ﻫﺬﻩ‬ ‫ﺍﳌﻠﺤﲔ ﺍﻵﺗﻴﲔ ﰲ ﺍﳌﺎﺀ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺪﺭﺟﺔ‪ ،‬ﻓﺎﴍﺡ ﳌﺎﺫﺍ ﻳﻤﻜﻦ ﺍﻋﺘﺒﺎﺭﻩ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻗﻠﻮﻳﺔ ﻗﻮﻳﺔ؟‬ ‫‪ .a‬ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪ .b‬ﺑﺮﻭﻣﻴﺪ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ‬‫‪ .97‬ﻣـﺎ ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧـﺎﺕ ‪ OH-‬ﰲ ﳏﺎﻟﻴﻞ ﳍﺎ ﻗﻴـﻢ ‪ pH‬ﺍﻵﺗﻴﺔ ‪3.00‬‬ ‫‪ .89‬ﺗﻨﻘﻴـﺔ ﺍﳍـﻮﺍﺀ ﻳﺴـﺘﻌﻤﻞ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴـﻴﺪ ﺍﻟﻠﻴﺜﻴـﻮﻡ ﻟﺘﻨﻘﻴـﺔ ﺍﳍـﻮﺍﺀ‬‫ﻭ‪ 6.00‬ﻭ ‪ 9.00‬ﻭ ‪ 12.00‬ﻋﻨـﺪ ﺩﺭﺟـﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪298 K‬؟ ﻭﻣﺎ‬ ‫ﺑﺈﺯﺍﻟﺔ ﺛﺎﲏ ﺃﻛﺴـﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ‪ .‬ﻓﺈﺫﺍ ﲤـﺖ ﻣﻌﺎﻳﺮﺓ ﻋﻴﻨﺔ ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻝ‬ ‫ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴـﻴﺪ ﺍﻟﻠﻴﺜﻴـﻮﻡ ﺣﺠﻤﻬـﺎ ‪ 25.00 ml‬ﺑﻤﺤﻠﻮﻝ ﲪﺾ‬ ‫ﻗﻴﻢ ‪ pOH‬ﳍﺎ؟‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪ 0.3340 M‬ﻓﺘﻄﻠﺐ ‪ 15.22 ml‬ﻣﻦ‬‫‪ .98‬ﺟﻬـﺎﺯ ‪ pH‬ﰲ ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 5-31‬ﻣﻐﻤـﻮﺱ ﰲ ﳏﻠـﻮﻝ ﲪـﺾ‬‫ﺃﺣﺎﺩﻱ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻥ‪ ،HA ،‬ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪ 0.200 M‬ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ‬ ‫ﺍﳊﻤﺾ‪ .‬ﻣﺎ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﳏﻠﻮﻝ ‪LiOH‬؟‬ ‫‪ .303 K‬ﻣﺎ ﻗﻴﻤﺔ ‪ Ka‬ﻟﻠﺤﻤﺾ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪303 K‬؟‬ ‫‪ .90‬ﺃﺿﻴـﻒ ‪ 74.30 ml‬ﻣـﻦ ﳏﻠـﻮﻝ ‪ NaOH‬ﺍﻟـﺬﻱ ﺗﺮﻛﻴـﺰﻩ‬ ‫‪ 0.43885 M‬ﳌﻌﺎﻳـﺮﺓ ‪ 45.78 ml‬ﻣﻦ ﲪﺾ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ ﺣﺘﻰ‬ ‫ﻧﻘﻄﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﻳﺔ‪ .‬ﻣﺎ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﳏﻠﻮﻝ ‪H2SO4‬؟‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪5-31‬‬ ‫‪ .91‬ﺍﻛﺘـﺐ ﻣﻌﺎﺩﻟـﺔ ﺗﻔﺎﻋـﻞ ﺍﻟﺘﺄﻳـﻦ‪ ،‬ﻭﺗﻌﺒﲑ ﺛﺎﺑـﺖ ﺗﺄﻳـﻦ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ‪،‬‬ ‫ﻟﻺﻳﺜﻴﻞ ﺃﻣﲔ ‪ C2H5 NH2‬ﰲ ﺍﳌﺎﺀ‪.‬‬ ‫‪ .92‬ﻛـﻢ ‪ ml‬ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻝ ‪ HCl‬ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺮﻛﻴـﺰﻩ ‪ 0.225 M‬ﹸﳛﺘﺎﺝ ﺇﻟﻴﻪ‬ ‫ﳌﻌﺎﻳﺮﺓ ‪ 6.00 g‬ﻣﻦ ‪KOH‬؟‬ ‫‪ .93‬ﻣﺎ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﳌﺤﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪ 0.200 M‬ﻣﻦ ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺒﻮﺑﺮﻭﻣﻮﺯ‬ ‫‪HBrO‬؟ ﺇﺫﺍ ﻋﻠﻤﺖ ﺃ ﹼﻥ ‪.Ka = 2.8 × 10 -9‬‬‫‪199‬‬

‫‪ .107‬ﺗﻮﻗـﻊ ﻳﺴـﺘﻌﻤﻞ ﲪـﺾ ﺍﻟﺴﺎﻟﻴﺴـﻠﻴﻚ ـ ﺍﳌﺒـﲔ ﰲ‬‫——‬ ‫‪ .99‬ﺍﻛﺘﺐ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴـﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺬﻱ ﳛﺪﺙ ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ‬‫ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 5-32‬ﰲ ﲢﻀـﲑ ﺍﻷﺳـﱪﻳﻦ‪ .‬ﺑﻨـﺎ ﹰﺀ ﻋـﲆ ﻣﻌﺮﻓﺘـﻚ‬‫—‬‫ﺑﺎﳍﻴﺪﺭﻭﺟـﲔ ﺍﻟﻘﺎﺑـﻞ ﻟﻠﺘﺄﻳـﻦ ﰲ ﺟـﺰﻱﺀ ﲪـﺾ ﺍﳋﻠﻴـﻚ‬ ‫ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺇﱃ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﻨﻈﻢ ‪. H2PO4- / HPO42-‬‬‫‪ ،CH3COOH‬ﺗﻮﻗـﻊ ﺃﻱ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟـﲔ ﰲ ﲪـﺾ‬‫‪‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫ﺍﻟﺴﺎﻟﻴﺴﻠﻴﻚ ﻗﺪ ﺗﻜﻮﻥ ﻗﺎﺑﻠﺔ ﻟﻠﺘﺄﻳﻦ؟‬ ‫‪ .100‬ﺍﻧﻘﺪ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺓ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪ \" :‬ﳚﺐ ﺍﻋﺘﺒﺎﺭ ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﲢﺘﻮﻱ ﺻﻴﻐﺘﻬﺎ‬ ‫‪HO‬‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻋﲆ ﳎﻤﻮﻋﺔ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﻞ ﻗﺎﻋﺪ ﹰﺓ\"‪.‬‬ ‫‪H C — OH‬‬ ‫‪ .101‬ﺣ ﹼﻠـﻞ ﻭﺍﺳـﺘﻨﺘﺞ ﻫـﻞ ﻳﻤﻜـﻦ ﺃﻥ ﻳﺼ ﹼﻨـﻒ ﺍﳌﺤﻠـﻮﻝ ﲪ ﹰﻀـﺎ‬ ‫‪H OH‬‬ ‫ﺣﺴـﺐ ﺑﺮﻭﻧﺴـﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ ﻭﻻ ﻳﺼﻨﻒ ﲪﻀ ﹰﺎ ﺣﺴﺐ ﻗﺎﻋﺪﺓ‬ ‫‪H‬‬ ‫ﺃﺭﻫﻴﻨﻴـﻮﺱ؟ ﻭﻫـﻞ ﻳﻤﻜـﻦ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﲪﻀ ﹰﺎ ﺣﺴـﺐ ﻧﻤﻮﺫﺝ‬ ‫ﺑﺮﻭﻧﺴـﺘﺪ ‪ -‬ﻟﻮﺭﻱ ﻭﻟﻴﺲ ﲪ ﹰﻀﺎ ﺣﺴـﺐ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ؟‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪5-32‬‬ ‫ﻫﻞ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻻ ﻳﺼ ﹼﻨﻒ ﲪﺾ ﻟﻮﻳﺲ ﺑﻮﺻﻔﻪ ﲪﺾ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ‬ ‫‪  ‬‬ ‫ﺃﻭ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ؟ ﺍﴍﺡ ﺫﻟﻚ ﻣﻊ ﺫﻛﺮ ﺃﻣﺜﻠﺔ‪.‬‬‫‪ .108‬ﻟﺪﻳـﻚ‪83207.08-m0l8‬ﻣـ‪2‬ﻦ‪-8‬ﳏﻠـ‪C‬ﻮ‪5‬ﻝ‪1‬ﲪ‪0‬ـ‪3-‬ﺾ‪2‬ﺿ‪C‬ﻌﻴـﻒ‪، HX ،‬‬ ‫‪ .102‬ﻃ ﹼﺒـﻖ ﺍﳌﻔﺎﻫﻴﻢ ﺍﺳـﺘﻌﻤﻞ ﺛﺎﺑـﺖ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﳌﺎﺀ ﻋﻨـﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ‬‫ﻭ‪ .Ka = 2.14 × 10 -6‬ﻭﻗﺪ ﻭﺟﺪ ﺃﻥ ‪ pH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ ﻳﺴﺎﻭﻱ‬ ‫‪ 298 K‬ﻟﺘﻔﺴـﲑ ﳌـﺎﺫﺍ ﻳﻨﺒﻐﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟـﺬﻱ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﻟﻪ‬‫‪ .3.800‬ﻣﺎ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﳌﻘﻄﺮ ﺍﻟﺘﻲ ﳚﺐ ﺇﺿﺎﻓﺘﻬﺎ ﺇﱃ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‬ ‫ﺗﺴﺎﻭﻱ ‪ 3.0‬ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pOH‬ﻟﻪ = ‪11.0‬؟‬ ‫ﻟﺮﻓﻊ ‪ pH‬ﺇﱃ ‪4.000‬؟‬ ‫‪ .103‬ﺣ ﹼﺪﺩ ﺃﲪﺎﺽ ﻭﻗﻮﺍﻋﺪ ﻟﻮﻳﺲ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪H+ + OH- H2O .a‬‬‫‪ .109‬ﻋﻨـﺪ ﺣـﺮﻕ ‪ 5.00g‬ﻣﻦ ﻣﺮﻛـﺐ ﰲ ﻣﺴـﻌﺮ‪ ،‬ﺍﺭﺗﻔﻌﺖ ﺩﺭﺟﺔ‬ ‫‪Cl- + BCl3 BCl4- .b‬‬‫ﺣـﺮﺍﺭﺓ ‪ 2.00 kg‬ﻣـﻦ ﺍﳌـﺎﺀ ﻣـﻦ ﹾ‪ 24.5 C‬ﺇﱃ ﹾ‪.240.5 C‬‬ ‫‪SO3 + H2O H2SO4 .c‬‬‫ﻣـﺎ ﻛﻤﻴـﺔ ﺍﳊـﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻨﻄﻠـﻖ ﻋﻨﺪ ﺣـﺮﻕ ‪ 1.00 mol‬ﻣﻦ‬ ‫‪    .104‬ﺍﺭﺳـﻢ ﻣﻨﺤﻨـﻰ ﺍﻟﺮﻗـﻢ‬ ‫ﺍﳌﺮﻛﺐ )ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﳌﻮﻟﻴﺔ = ‪( 46.1 g/mol‬؟‬ ‫‪ .110‬ﻳﺒﲔ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-33‬ﺗﻐﲑ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﰲ ﺃﺛﻨﺎﺀ ﺳﲑ ﺗﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨـﻲ ‪ pH‬ﻣﻘﺎﺑﻞ ﺍﳊﺠﻢ ﺍﻟﻨﺎﺗـﺞ ﻋﻦ ﻣﻌﺎﻳﺮﺓ ﲪﺾ‬ ‫‪ .a‬ﻫﻞ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻃﺎﺭﺩ ﺃﻡ ﻣﺎﺹ ﻟﻠﻄﺎﻗﺔ؟‬ ‫ﺛﻨﺎﺋﻲ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﺑﻤﺤﻠﻮﻝ ‪ NaOH‬ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪.0.10 M‬‬ ‫‪ .b‬ﻣﺎ ﻋﺪﺩ ﺧﻄﻮﺍﺕ ﺁﻟﻴﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﳍﺬﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ؟‬ ‫‪  .105‬ﻭﺿـﺢ ﻛﻴـﻒ ﻳﻌﻤﻞ ﺍﳌﺤﻠـﻮﻝ ﺍﳌﻨﻈﻢ‬ ‫‪‬‬ ‫ﺑﺎﺳـﺘﻌﲈﻝ ﺍﻟﻨﻈﺎﻡ ﺍﳌﻨﻈﻢ ‪C2H5NH3+/C2H5NH2‬؟ ﻭﺑ ﹼﲔ‬ ‫‪‬‬ ‫ﺑﺎﺳـﺘﻌﲈﻝ ﺍﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﻛﻴﻒ ﻳﺘﺄﺛﺮ ﻧﻈﺎﻡ )ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ‪/‬‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪5-33‬‬ ‫ﺍﳊﻤﺾ ﺍﳌﺮﺍﻓﻖ( ﻋﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﻛﻤﻴﺎﺕ ﺻﻐﲑﺓ ﻣﻦ ﺍﻷﲪﺎﺽ‬ ‫ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺇﱃ ﳏﻠﻮﻝ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻨﻈﺎﻡ؟‬ ‫‪ .106‬ﻃ ﹼﺒـﻖ ﺍﳌﻔﺎﻫﻴـﻢ ﺗﺘﻐﲑ ﻗﻴﻤـﺔ ‪ Kw‬ﻛﻐﲑﻫﺎ ﻣﻦ ﺛﻮﺍﺑـﺖ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ‬ ‫ﺣﺴـﺐ ﺩﺭﺟـﺔ ﺍﳊـﺮﺍﺭﺓ‪ Kw .‬ﻳﺴـﺎﻭﻱ ‪ 2.92 × 10 -15‬ﻋﻨﺪ‬ ‫‪C‬ﹾ‪-14 ،10‬ﻭ ‪ 1.00× 10‬ﻋﻨـﺪ ‪C‬ﹾ‪ 25‬ﻭ ‪ 2.92 × 10 -14‬ﻋﻨـﺪ‬ ‫‪ C‬ﹾ‪ .40‬ﰲ ﺿـﻮﺀ ﻫـﺬﻩ ﺍﳌﻌﻠﻮﻣـﺎﺕ ﺍﺣﺴـﺐ ﻗﻴـﻢ ‪ pH‬ﻟﻠﲈﺀ‬ ‫ﺍﻟﻨﻘـﻲ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺎﺕ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﺜﻼﺙ ﻫﺬﻩ‪ ،‬ﻭﻗﺎﺭﻥ ﺑﻴﻨﻬﺎ‪ .‬ﻫﻞ‬ ‫ﻳﺼﺢ ﺍﻟﻘﻮﻝ ﺇﻥ ‪ pH‬ﻟﻠﲈﺀ ﺍﻟﻨﻘﻲ ﺩﺍﺋ ﹰﲈ ‪7.0‬؟ ﺍﴍﺡ ﺇﺟﺎﺑﺘﻚ‪.‬‬ ‫‪200‬‬

‫‪ ‬‬ ‫‪ .111‬ﻳﺘﻔﺎﻋـﻞ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺍﻟﻔﻠﻮﺭ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ‪ HF‬ﺣﺴـﺐ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪+H2(g) F2 (g) 2HF ∆ H =-538KJ‬‬‫‪ .112‬ﻧـﲈﺫﺝ ﺍﻷﲪـﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﲣﻴﻞ ﺃﻧﻚ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬‫ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ ﰲ ﻋﺎﻡ ‪1923‬ﻡ‪ ،‬ﻭﻗﺪ ﻗﻤﺖ ﺑﺼﻴﺎﻏﺔ ﻧﻈﺮﻳﺔ‬ ‫ﻫـﻞ ﺗـﺆﺩﻱ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺩﺭﺟـﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﺇﱃ ﺯﻳـﺎﺩﺓ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﳌـﺎﺩﺓ ﺍﻟﻨﺎﲡﺔ؟‬‫ﺟﺪﻳﺪﺓ ﻋﻦ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‪ .‬ﺍﻛﺘﺐ ﺭﺳﺎﻟﺔ ﺇﱃ ﺍﻟﻌﺎﱂ‬ ‫ﺍﴍﺡ ﺫﻟﻚ‪.‬‬‫ﺍﻟﺴﻮﻳﺪﻱ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ‪ ،‬ﺗﻨﺎﻗﺶ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﻔﺮﻭﻕ ﺑﲔ ﻧﻈﺮﻳﺘﻚ‬ ‫ﻭﻧﻈﺮﻳﺘﻪ‪ ،‬ﻭﺗﺸﲑ ﻓﻴﻬﺎ ﺇﱃ ﻣﺰﺍﻳﺎ ﻧﻈﺮﻳﺘﻚ‪.‬‬‫‪ .113‬ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﻷﻣﻴﻨﻴﺔ ﻫﻨﺎﻙ ﻋﴩﻭﻥ ﲪ ﹰﻀﺎ ﺃﻣﻴﻨ ﹰﹼﻴﺎ ﺗﺘﺤﺪ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ‬‫ﺍﻟﱪﻭﺗﻴﻨﺎﺕ ﰲ ﺍﻷﺟﻬﺰﺓ ﺍﳊﻴﺔ‪ .‬ﺍﻛﺘﺐ ﺑﺤ ﹰﺜﺎ ﻋﻦ ﺍﻟﱰﺍﻛﻴﺐ‬‫ﻭﻗﻴﻢ ‪ Ka‬ﳋﻤﺴﺔ ﺃﲪﺎﺽ ﺃﻣﻴﻨﻴﺔ ﻭﻗ ﹼﻮﻣﻬﺎ‪ .‬ﻗﺎﺭﻥ ﺑﲔ ﻗﻮ￯‬ ‫ﻫﺬﻩ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﻗﻮ￯ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﰲ ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪.5-4‬‬ ‫‪‬‬‫‪  ‬ﻳﺒﲔ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-34‬ﻗﻴﺎﺳﺎﺕ ‪ pH‬ﰲ ﻋﺪﺩ ﻣﻦ‬‫ﻣﻨﺎﻃﻖ ﺍﳌﺮﺍﻗﺒﺔ ﰲ ﺇﺣﺪ￯ ﺍﻟﺪﻭﻝ‪ .‬ﻭﲤﺜﻞ ﺍﻟﺒﻘﻌﺔ ﺍﻟﻮﺭﺩﻳﺔ ﻣﺘﻮﺳﻂ‬ ‫ﺍﻟﻘﻴﺎﺳﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺃﺧﺬﺕ ﰲ ﲨﻴﻊ ﺍﳌﻨﺎﻃﻖ ﰲ ﻭﻗﺖ ﻣﻌﲔ‪.‬‬ ‫ﺍﺩﺭﺱ ﺍﻟﺮﺳﻢ ﺍﻟﺒﻴﺎﲏ ﺟﻴ ﹰﺪﺍ‪ ،‬ﺛﻢ ﺃﺟﺐ ﻋﻦ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻠﻴﻪ‪.‬‬ ‫‪‬‬‫‪pH‬‬ ‫‪4.9‬‬ ‫‪4.7‬‬ ‫‪4.5‬‬ ‫‪4.3‬‬ ‫‪4.1‬‬ ‫‪3.91990 1992 1994 1996 1998 2000 2002‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪5-34‬‬‫‪ .114‬ﻛﻴﻒ ﻳﺘﻐﲑ ﻣﺘﻮﺳﻂ ‪ pH‬ﻟﻠﺴﻨﻮﺍﺕ ‪1990‬ﻡ ﺇﱃ ‪2003‬ﻡ؟‬‫‪ .115‬ﺍﺣﺴﺐ ]‪ [H+‬ﻷﺩﻧﻰ ﻭﺃﻋﲆ ‪ pH‬ﻣﺴﺠﻠﺔ ﻋﲆ ﺍﻟﺮﺳﻢ‬‫ﺍﻟﺒﻴﺎﲏ‪ .‬ﻭﻛﻢ ﻣﺮﺓ ﺗﺰﻳﺪ ﲪﻀﻴﺔ ﻣﺎﺀ ﺍﳌﻄﺮ ﺍﻷﻛﺜﺮ ﲪﻀﻴﺔ‬ ‫ﻋﲆ ﲪﻀﻴﺔ ﻣﺎﺀ ﺍﳌﻄﺮ ﺍﻷﻋﲆ ﲪﻀﻴﺔ؟‬‫‪ .116‬ﻣﺎ ﻗﻤﻴﺔ ‪ pH‬ﰲ ﻋﺎﻡ ‪2003‬ﻡ؟ ﻭﻣﺎ ﻣﻘﺪﺍﺭ ﺍﻟﺘﻐﲑ ﰲ‬ ‫ﻣﺘﻮﺳﻂ ‪ pH‬ﺑﲔ ﻋﺎﻣﻲ ‪1990‬ﻡ ﻭ‪2003‬ﻡ؟‬‫‪201‬‬

‫‪ .4‬ﺑﺮﻭﻣﻴﺪ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ‪ HBr‬ﲪﺾ ﻗﻮﻱ ﻭﻣﺎﺩﺓ ﺃﻛﺎﻟﺔ ﺷﺪﻳﺪﺓ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬‫ﻣﺎ ‪ pOH‬ﳌﺤﻠﻮﻝ ‪ HBr‬ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪ 0.0375 M‬؟‬ ‫ﺍﺳﺘﻌﻦ ﺑﺎﻟﺮﺳﻢ ﺍﻟﺒﻴﺎﲏ ﺃﺩﻧﺎﻩ ﻟﻺﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺴﺆﺍﻟﲔ ‪ 1‬ﻭ ‪2‬‬ ‫‪12.574‬‬ ‫‪.a‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪12.270‬‬ ‫‪.b‬‬ ‫‪.c‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪1.733‬‬ ‫‪.d‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪1.433‬‬ ‫‪10‬‬‫ﺍﺳﺘﻌﻦ ﺑﺎﳉﺪﻭﻝ ﺃﺩﻧﺎﻩ ﻟﻺﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﻣﻦ ‪.5 - 7‬‬ ‫‪8‬‬‫‪pH‬‬ ‫‪6‬‬‫‪    pH   ‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬‫‪Ka‬‬ ‫‪pH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0 ‬‬ ‫‪1.000M‬‬ ‫‪ .1‬ﻣﺎ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﻋﻨﺪ ﻧﻘﻄﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﳍﺬﻩ ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ؟‬‫‪1.78×10-4‬‬ ‫‪1.87‬‬ ‫‪HA‬‬ ‫‪C19-15C-828130978-..0ba8‬‬ ‫‪5 .c‬‬‫‪3.55×10-3‬‬ ‫؟‬ ‫‪HB‬‬ ‫‪1 .d‬‬‫‪ 2.43‬؟‬ ‫‪HX‬‬ ‫‪ .2‬ﻣﺎ ﺍﻟﻜﺎﺷﻒ ﺍﻷﻛﺜﺮ ﻓﺎﻋﻠﻴﺔ ﻟﺘﺤﺮﻱ ﻧﻘﻄﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﻳﺔ ﳍﺬﻩ‬‫‪7.08×10-3‬‬ ‫‪1.09‬‬ ‫‪HD‬‬ ‫ﺍﳌﻌﺎﻳﺮﺓ؟‬‫‪9.77×10-5‬‬ ‫‪2.01‬‬ ‫‪HR‬‬ ‫‪ .a‬ﺍﳌﻴﺜﻴﻞ ﺍﻟﱪﺗﻘﺎﱄ ﺍﻟﺬﻱ ﻣﺪﺍﻩ ‪4.4- 3.2‬‬ ‫‪ .b‬ﻓﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟﲔ ﺍﻟﺬﻱ ﻣﺪﺍﻩ ‪10 - 8.2‬‬ ‫‪HX .c‬‬ ‫‪ .5‬ﺃﻱ ﲪﺾ ﺃﻗﻮ￯؟‬ ‫‪HD .d‬‬ ‫‪ .c‬ﺍﻟﱪﻭﻣﻮﻛﺮﻳﺴﻮﻝ ﺍﻷﺧﴬ ﺍﻟﺬﻱ ﻣﺪﺍﻩ ‪3.8 - 5.4‬‬ ‫‪HA .a‬‬ ‫‪ .d‬ﺍﻟﺜﺎﻳﻤﻮﻝ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﺍﻟﺬﻱ ﻣﺪﺍﻩ ‪9.6 - 8.0‬‬ ‫‪HB .b‬‬ ‫‪ .3‬ﻳﻨﺘﺞ ﺍﻟﺘﻨﻔﺲ ﺍﳋﻠﻮﻱ ‪ 38 mol‬ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒﺎ ﻣﻦ ‪ ATP‬ﻣﻘﺎﺑﻞ‬ ‫‪ .6‬ﻣﺎ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻦ ﲪﺾ ‪HX‬؟‬ ‫ﻛﻞ ﻣﻮﻝ ﻳﺴﺘﻬﻠﻚ ﻣﻦ ﺍﳉﻠﻮﻛﻮﺯ‪:‬‬‫‪3.72 × 10-3‬‬ ‫‪.c 1.4 × 10-5 .a‬‬ ‫‪C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 38ATP‬‬ ‫‪7.3 × 104‬‬ ‫‪.d 2.43 × 100 .b‬‬ ‫ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﻛﻞ ‪ 1 mol‬ﻣﻦ ‪ ATP‬ﻳﻨﺘﺞ ‪ 30.5 kJ‬ﻣﻦ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﻓﲈ‬‫‪ .7‬ﻣﺎ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﳌﺤﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﻟﺴﻴﺎﻧﻮﺇﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ﺍﻟﺬﻱ‬ ‫ﻛﻤﻴﺔ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﻤﻜﻦ ﺍﳊﺼﻮﻝ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻣﻦ ﻗﻄﻌﺔ ﺣﻠﻮ￯‬ ‫ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪0.40 M‬؟‬ ‫ﲢﺘﻮﻱ ﻋﲆ ‪ 130.0 g‬ﻣﻦ ﺍﳉﻠﻮﻛﻮﺯ؟‬ ‫‪2.45 .c‬‬ ‫‪2.06 .a‬‬ ‫‪27.4 kJ‬‬ ‫‪.a‬‬ ‫‪1.42 .d‬‬ ‫‪1.22 .b‬‬ ‫‪836 kJ‬‬ ‫‪.b‬‬ ‫‪1159 kJ‬‬ ‫‪.c‬‬ ‫‪3970 kJ‬‬ ‫‪.d‬‬ ‫‪202‬‬

‫‪ .8‬ﻣﺎﺫﺍ ﻧﻌﻨﻲ ﺑﻘﻮﻟﻨﺎ‪ :‬ﺇﻥ ﻗﻴﻤﺔ ‪ Keq‬ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ ‪1‬؟‬ ‫‪ .a‬ﻫﻨﺎﻙ ﻣﻮﺍﺩ ﻣﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ ﻋﻨﺪ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ‪.‬‬ ‫‪ .b‬ﻫﻨﺎﻙ ﻧﻮﺍﺗﺞ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻋﻨﺪ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ‪.‬‬ ‫‪ .c‬ﴎﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻣﺎﻣﻲ ﻋﺎﻟﻴﺔ ﻋﻨﺪ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ‪.‬‬ ‫‪ .d‬ﴎﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻌﻜﴘ ﻋﺎﻟﻴﺔ ﻋﻨﺪ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ‪.‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪ .9‬ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﺸﺎﺋﻌﺔ ﺍﺳﺘﻌﻤﻞ ﺍﻟﺒﻴﺎﻧﺎﺕ ﺍﳌﻮﺟﻮﺩﺓ‬ ‫ﰲ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺃﺩﻧﺎﻩ ﻟﻺﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪pH ‬‬ ‫ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﺍﳌﻨﺰﻟﻴﺔ ‪11.3‬‬ ‫ﻋﺼﲑ ﺍﻟﻠﻴﻤﻮﻥ ‪2.3‬‬ ‫ﻣﻀﺎﺩ ﺍﳊﻤﻮﺿﺔ ‪9.4‬‬ ‫ﺍﻟﺪﻡ ‪7.4‬‬ ‫ﺍﳌﴩﻭﺑﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯﻳﺔ ‪3.0‬‬ ‫ﺃﻱ ﻣﺎﺩﺓ ﺃﻛﺜﺮ ﻗﺎﻋﺪﻳﺔ؟‬ ‫‪.a‬‬ ‫ﺃﻱ ﻣﺎﺩﺓ ﺃﻗﺮﺏ ﺇﱃ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ؟‬ ‫‪.b‬‬ ‫ﺃﻱ ﻣﺎﺩﺓ ﻓﻴﻬﺎ ﺗﺮﻛﻴﺰ ‪[H+] = 4.0 × 10-10 M‬؟‬ ‫‪.c‬‬ ‫ﺃﻱ ﻣﺎﺩﺓ ﳍﺎ ‪pOH = 11.0‬؟‬ ‫‪.d‬‬ ‫ﻛﻢ ﻣﺮﺓ ﺗﺰﻳﺪ ﻗﺎﻋﺪﻳﺔ ﻣﻀﺎﺩ ﺍﳊﻤﻮﺿﺔ ﻋﲆ ﻗﺎﻋﺪﻳﺔ‬ ‫‪.e‬‬ ‫ﺍﻟﺪﻡ؟‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪ .10‬ﺃﺿﻴﻒ ‪ 5.00 ml‬ﻣﻦ ‪ HCl‬ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪ 6.00 M‬ﺇﱃ ‪95.00‬‬ ‫‪ ml‬ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﻟﻨﻘﻲ‪ ،‬ﻭﺃﺻﺒﺢ ﺍﳊﺠﻢ ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ‬ ‫‪ .100 ml‬ﻣﺎ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ؟‬ ‫‪ .11‬ﳏﻠﻮﻝ ﻣﺎﺋﻲ ﻣﻨﻈﻢ ﺑﺤﻤﺾ ﺍﻟﺒﻨﺰﻭﻳﻚ ‪C6H5COOH‬‬ ‫ﻭﺑﻨﺰﻭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪ ،C6H5COONa‬ﺗﺮﻛﻴﺰ ﻛﻞ ﻣﻨﻬﲈ‬ ‫‪ .0.0500 M‬ﻓﺈﺫﺍ ﻛﺎﻥ ‪ Ka‬ﳊﻤﺾ ﺍﻟﺒﻨﺰﻭﻳﻚ ﻳﺴﺎﻭﻱ‬ ‫‪ ،6.4 × 10-5‬ﻓﲈ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ؟‬‫‪203‬‬

‫ﺗﻔﺎﻋﻼت ا ﻛﺴﺪة واﻻﺧﺘﺰال ‪Redox Reactions‬‬‫‪‬‬ ‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﻌﺎﻣﺔ ﺗﻌـ ﱡﺪ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‬ ‫ﻣـﻦ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴـﺎﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴـﺔ ﺍﻟﺸـﺎﺋﻌﺔ ﰲ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌـﺔ ﻭﰲ‬ ‫ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺔ‪ ،‬ﻭﺗﺘﻀ ﹼﻤﻦ ﺍﻧﺘﻘﺎ ﹰﻻ ﻟﻺﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‪.‬‬ ‫‪ 1-1‬ا ﻛﺴﺪة واﻻﺧﺘﺰال‬ ‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﻳﻌـ ﱡﺪ ﺗﻔﺎﻋـﻼ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘـﺰﺍﻝ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻠﲔ ﻣﺘﻜﺎﻣﻠﲔ‪ ،‬ﺇﺫ ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ ﺫﺭﺓ ﻭ ﹸﲣﺘﺰﻝ ﺍﻷﺧﺮ￯‪.‬‬ ‫‪ 1-2‬وزن ﻣﻌﺎدﻻت ا ﻛﺴﺪة واﻻﺧﺘﺰال‬ ‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﺗﺼﺒﺢ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‬ ‫ﻣﻮﺯﻭﻧـ ﹰﺔ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜـﻮﻥ ﺍﻟﺰﻳﺎﺩﺓ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﰲ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ‬ ‫ﻣﺴـﺎﻭﻳ ﹰﺔ ﻟﻼﻧﺨﻔﺎﺽ ﺍﻟـﻜﲇ ﰲ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ‬ ‫ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﺔ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫ﺣﻘﺎﺋﻖ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫• ﻳﻤﻜـﻦ ﺯﻳـﺎﺩﺓ ﳌﻌـﺎﻥ ﺍﻟﻌﺼـﺎ ﺍﻟﻀﻮﺋﻴـﺔ ﺍﻟﻨﺸـﻄﺔ ﻣﻦ‬ ‫ﺧﻼﻝ ﺗﺴﺨﻴﻨﻬﺎ‪ ،‬ﻏﲑ ﺃﻥ ﺍﻟﱪﻳﻖ ﻟﻦ ﻳﺴﺘﻤ ﱠﺮ ﻃﻮﻳ ﹰﻼ‪.‬‬ ‫• ﻟﻴـﺲ ﺑﺎﻟـﴬﻭﺭﺓ ﺃﻥ ﻳﻜـﻮﻥ ﺍﻟﻀـﻮﺀ ﺍﻟﻨﺎﺗـﺞ ﻣـﻦ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻣﺼﺤﻮ ﹰﺑﺎ ﺑﺎﳊﺮﺍﺭﺓ‪.‬‬ ‫• ﻳﺴـﺘﻌﻤﻞ ﻧﺤـﻮ ‪ 90%‬ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒﺎ ﻣـﻦ ﺍﻷﺣﻴـﺎﺀ ﺍﻟﺒﺤﺮﻳﺔ‬ ‫ﺷـﻜ ﹰﻼ ﻣﻦ ﺃﺷـﻜﺎﻝ ﺍﻟﻀﻮﺀ ﺍﳊﻴﻮﻱ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺘﻮ ﹼﻟﺪ ﻣﻦ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪.‬‬‫‪H2O2‬‬ ‫‪6‬‬

‫‪‬‬‫‪   ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬‫‪ ‬ﺻ ﹼﻤـﻢ ﺍﳌﻄﻮﻳﺔ‬ ‫‪II‬‬‫ﺍﻵﺗﻴﺔﻟﺘﺴﺎﻋﺪﻙﻋﲆﺗﻠﺨﻴﺺ‬‫ﺍﳌﻌﻠﻮﻣـﺎﺕ ﺣـﻮﻝ ﺍﻟﻄﺮﺍﺋـﻖ‬ ‫ﻳﻨﺘﺞ ﺍﻟﺼـﺪﺃ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﳊﺪﻳﺪ ﻭﺍﻷﻛﺴـﺠﲔ‪ ،‬ﻏﲑ ﺃﻥ ﺍﳊﺪﻳﺪ‬‫ﺍﳌﺨﺘﻠﻔـﺔ ﰲ ﻭﺯﻥ ﻣﻌـﺎﺩﻻﺕ‬ ‫ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﺃﻳ ﹰﻀﺎ ﻣﻊ ﻣﻮﺍﺩ ﺃﺧﺮ￯ ﻏﲑ ﺍﻷﻛﺴﺠﲔ‪.‬‬ ‫ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪.‬‬‫‪ 1‬ﺍﲨﻊ ﻃﺒﻘﺘﲔ ﻣـﻦ ﺍﻟﻮﺭﻕ‪ ،‬ﻭﺍﺟﻌﻞ‬ ‫ﻃﺮﻑ ﺍﻟﻮﺭﻗـﺔ ﺍﻟﻌﻠﻮﻳﺔ ﻋﲆ‬ ‫ﺑﻌﺪ ‪ 2 cm‬ﻣﻦ ﺣﺎﻓﺔ ﺍﻟﻮﺭﻗﺔ‬ ‫ﺍﻟﺴﻔﻠﻴﺔ ﻛﲈ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ﺍﺛـ ﹺﻦ ﺍﳊﻮﺍﻑ‬ ‫ﺍﻟﺴـﻔﻠﻴﺔ ﺑﺎﲡـﺎﻩ ﺍﻷﻋـﲆ‬ ‫ﻟﺘﻜـ ﹼﻮﻥ ﺃﺭﺑﻌـﺔ ﺗﻔﺮﻋـﺎﺕ‬ ‫‪‬‬ ‫ﻣﺘﺴـﺎﻭﻳﺔ‪ .‬ﺛـﻢ ﺛ ﹼﺒـﺖ ﺍﻟﺜﻨﻴﺔ‬‫‪ .N1PMPI OJN PKO‬ﺍ‪OL‬ﻗ‪OH‬ﺮ‪M‬ﺃ ﻧﻤ‪NK‬ﻮ‪NLG‬ﺫﺝ ﺍ‪JM‬ﺣ‪KMF‬ﺘﻴﺎﻃ‪IL‬ﺎ‪JEL‬ﺕ ﺍﻟ‪K‬ﺴ‪DIKH‬ﻼﻣﺔ‪JGJ‬ﰲ‪HC‬ﺍﳌ ‪PI‬ﺨﺘ‪GBIF‬ﱪ‪ CJ BDADK CEBE L DFCFM EGDGN FHAEHO.‬ﺑ‪AC‬ﺎﻟ‪I‬ﻀ‪B‬ﻐ‪B‬ـﻂ‪AH‬ﻋﻠ‪A‬ﻴﻬـ‪G‬ﺎ ﻟﺘﺤﺎ‪F‬ﻓـﻆ ‪A B C D E‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻋﲆ ﺍﻟﺘﻔـﺮﻉ ﺟﻴ ﹰﺪﺍ ﰲ ﻣﻜﺎﻧﻪ‬ ‫‪ .2‬ﺍﺳﺘﻌﻤﻞ ﻗﻄﻌ ﹰﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺼﻮﻑ ﻟﺘﻠﻤﻴﻊ ﻣﺴﲈﺭ ﺍﳊﺪﻳﺪ‪.‬‬‫‪‬‬ ‫ﻛﲈ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ﺍﳌﺠﺎﻭﺭ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﺃﺿـﻒ ‪ 3 ml‬ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒـﺎ ﻣـﻦ ﳏﻠـﻮﻝ ‪ 1.0 M‬ﻣـﻦ ﻛﱪﻳﺘـﺎﺕ‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪ 3‬ﺛ ﹼﺒـﺖ ﺍﻟﺜﻨﻴﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻨﺤـﺎﺱ ‪ CuSO4 II‬ﺇﱃ ﺃﻧﺒـﻮﺏ ﺍﺧﺘﺒـﺎﺭ‪ ،‬ﻭﺿـﻊ ﺍﳌﺴـﲈﺭ‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﻟـﺬﻱ ﺟـﺮ￯ ﺗﻠﻤﻴﻌـﻪ ﰲ ﳏﻠـﻮﻝ ‪ ،CuSO4‬ﺛـﻢ ﺿـﻊ ﺃﻧﺒﻮﺏ‬ ‫ﻭﻋﻨﻮﳖﺎ ﻋـﲆ ﺍﻟﻨﺤﻮ ﺍﻵﰐ‪:‬‬ ‫ﺍﻻﺧﺘﺒﺎﺭ ﰲ ﺣﺎﻣﻞ ﺍﻷﻧﺎﺑﻴﺐ ﻭﺭﺍﻗﺒﻪ ﻣﺪﺓ ‪10‬ﺩﻗﺎﺋﻖ ‪ ،‬ﺛﻢ ﺳ ﹼﺠﻞ‬‫ﻭﺯﻥ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘـﺰﺍﻝ‪ .‬ﻃﺮﻳﻘﺔ‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺎﺗﻚ‪.‬‬‫ﻋـﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ‪ .‬ﻣﻌﺎﺩﻟـﺔ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ‪ .‬ﺃﻧﺼﺎﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪ .4‬ﻓ ﹼﴪ ﻣﺎﺫﺍ ﳛﺪﺙ ﻟﻠﻮﻥ ﳏﻠﻮﻝ ﻛﱪﻳﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ؟‬‫اﻟﻤﻄﻮﻳﺎت ‪1-2‬‬ ‫‪ .5‬ﺣ ﹼﺪﺩ ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﻟﺘﺼﻘﺖ ﺑﺎﳌﺴﲈﺭ‪.‬‬‫ﹼﳋـﺺ ﻣـﺎ ﺗﻘـﺮﺃﻩ ﺣـﻮﻝ ﻣﻮﺍﺯﻧـﺔ ﻣﻌـﺎﺩﻻﺕ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ‬ ‫ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪،‬ﻭﺍﻋﺮﺽﻣﺜﺎ ﹰﻻﻟﻜﻞﻃﺮﻳﻘﺔ‪.‬‬ ‫‪ .6‬ﺍﻛﺘﺐ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﳌﻮﺯﻭﻧﺔ ﳍﺬﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﻣـﺎﺫﺍ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﳛـﺪﺙ ﻟﻠﻨﺤﺎﺱ ﻟﻮ ﻭﺿـﻊ ﰲ ﳏﻠﻮﻝ‬ ‫ﳌﺮﺍﺟﻌﺔ ﳏﺘﻮ￯ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﻭﻧﺸـﺎﻃﺎﺗﻪ ﺍﺭﺟﻊ ﺇﱃ‬ ‫ﻛﱪﻳﺘﺎﺕ ﺍﳊﺪﻳﺪ؟ ﺻ ﹼﻤﻢ ﲡﺮﺑ ﹰﺔ ﻻﺧﺘﺒﺎﺭ ﻓﺮﺿﻴﺘﻚ‪.‬‬ ‫ﺍﳌﻮﻗﻊ‪:‬‬ ‫‪www.obeikaneducation.com‬‬‫‪7‬‬

‫‪1-1‬‬ ‫ا ﻫﺪاف ا ﻛﺴﺪة واﻻﺧﺘﺰال‬‫‪Oxidation and Reduction‬‬ ‫‪ ‬ﺗﺼﻒﻋﻤﻠﻴﺎﺕﺍﻷﻛﺴﺪﺓﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﲢ ﹼﺪﺩ ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﺍﳌﺆﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﳌﺨﺘﺰﻟﺔ‪.‬‬‫‪ ‬ﲢـﹼﺪﺩ ﻋـﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﻟﻌﻨـﴫ ﰲ اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ‪    ‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫ﻣﺮﻛﺐ‪.‬‬‫‪ ‬ﺗﻔ ﹼﴪ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ‪ ‬ﻳﻨﺘﺞ ﺿﻮﺀ ﺍﻟﻌﺼﺎ ﺍﻟﻀﻮﺋﻴﺔ ﻣﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‪ ،‬ﻓﻌﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﴪ ﺍﻟﻜﺒﺴﻮﻟﺔ‬‫ﻣﻦ ﺣﻴﺚ ﺍﻟﺘﻐﲑ ﰲ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‪ .‬ﺍﻟﺰﺟﺎﺟﻴـﺔ ﺩﺍﺧـﻞ ﺍﻹﻃﺎﺭ ﺍﻟﺒﻼﺳـﺘﻴﻜﻲ ﳛـﺪﺙ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﲔ ﻣﺎﺩﺗـﲔ‪ ،‬ﻭﺗﻨﺘﻘـﻞ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‪،‬‬ ‫ﻣﺮاﺟﻌﺔ اﻟﻤﻔﺮدات‬ ‫ﻓﺘﺘﺤﻮﻝ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺇﱃ ﻃﺎﻗﺔ ﺿﻮﺋﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪   ‬ﺍﻷﻳـﻮﻥ ﻏـﲑ‬‫اﻧﺘﻘﺎل ا ﻟﻜﺘﺮون وﺗﻔﺎﻋﻞ ا ﻛﺴﺪة واﻻﺧﺘﺰال‬ ‫ﺍﳌﺸـﱰﻙ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ ﻭﻻ ﻳﻈﻬـﺮ ﰲ‬ ‫‪Electron Transfer and Redox Reactions‬‬ ‫ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‪.‬‬‫ﻳﻤﻜﻦ ﺗﺼﻨﻴﻒ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﰲ ﺍﻟﻌﺎﺩﺓ ﺇﱃ ﲬﺴﺔ ﺃﻧﻮﺍﻉ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻫﻲ‪ :‬ﺍﻟﺘﻜﻮﻳﻦ‪،‬‬ ‫اﻟﻤﻔﺮدات اﻟﺠﺪﻳﺪة‬‫ﻭﺍﻟﺘﺤ ﹼﻠـﻞ‪ ،‬ﻭﺍﻻﺣـﱰﺍﻕ‪ ،‬ﻭﺍﻹﺣﻼﻝ ﺍﻟﺒﺴـﻴﻂ‪ ،‬ﻭﺍﻹﺣﻼﻝ ﺍﳌﺰﺩﻭﺝ‪ .‬ﻭﻣـﻦ ﺧﻮﺍﺹ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‬‫ﺍﻻﺣﱰﺍﻕ ﻭﺍﻹﺣﻼﻝ ﺍﻟﺒﺴـﻴﻂ ﺃﳖﲈ ﻳﺘﻀﻤﻨﺎﻥ ﺍﻧﺘﻘـﺎﻝ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﻣﻦ ﺫﺭﺓ ﺇﱃ ﺃﺧﺮ￯ ﻛﲈ ﻫﻮ‬ ‫ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ‬‫ﺍﳊـﺎﻝ ﰲ ﺍﻟﻜﺜـﲑ ﻣﻦ ﺗﻔﺎﻋـﻼﺕ ﺍﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﻭﺍﻟﺘﺤﻠﻞ‪ .‬ﻓﻔـﻲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﻋﲆ ﺳـﺒﻴﻞ ﺍﳌﺜﺎﻝ‪،‬‬ ‫ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‬‫ﻳﺘﻔﺎﻋـﻞ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳـﻮﻡ ‪ ،Na‬ﻭﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ‪ Cl2‬ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳـﻮﲏ ‪ ،NaCl‬ﻭﻳﻨﺘﻘﻞ ﺇﻟﻜﱰﻭﻧﺎﻥ‬ ‫ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺆﻛﺴﺪ‬‫ﻣـﻦ ﺫﺭﰐ ﺻﻮﺩﻳـﻮﻡ ﺇﱃ ﺟـﺰﻱﺀ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ‪ Cl2‬ﻭﻳﺘﻜـﻮﻥ ﺃﻳﻮﻧﺎﻥ ﻣـﻦ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ‪ ،‬ﻭﺗﻜـﻮﻥ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺨﺘﺰﻝ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﳍﺬﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﲆ ﺍﻟﻨﺤﻮ ﺍﻵﰐ‪:‬‬‫)‪2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s‬‬ ‫ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﻜﺎﻣﻠﺔ‪:‬‬‫)‪2Na(s) + Cl2(g) → 2Na+ (aq) + 2Cl- (aq‬‬ ‫ﻭﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ‪:‬‬‫ﺃﻣﺎ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﳌﺎﻏﻨﻴﺴﻴﻮﻡ ﰲ ﺍﳍﻮﺍﺀ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺘﻀﻤﻦ ﺍﻧﺘﻘﺎﻝ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‪ ،‬ﻓﻬﻮ ﻣﺜﺎﻝ ﻋﲆ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻻﺣﱰﺍﻕ‪.‬‬‫)‪2Mg(s)+ O2(g) → 2MgO(s‬‬ ‫ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﻜﺎﻣﻠﺔ‪:‬‬‫ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ )ﻋﲆ ﺻﻮﺭﺓ ﺑﻠﻮﺭﺍﺕ( )‪2Mg(s)+ O2(g)→ 2Mg2+ (aq) + 2O2-(aq‬‬‫ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﳌﺎﻏﻨﻴﺴﻴﻮﻡ ﻣﻊ ﺍﻷﻛﺴﺠﲔ ﻛﲈ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 1-1‬ﻓﺈ ﹼﻥ ﻛ ﹼﻞ ﺫﺭﺓ ﻣﺎﻏﻨﻴﺴﻴﻮﻡ ﺗﻌﻄﻲ‬‫ﺇﻟﻜﱰﻭﻧـﲔ ﺇﱃ ﻛﻞ ﺫﺭﺓ ﺃﻛﺴـﺠﲔ‪ ،‬ﻭﺗﺘﺤﻮﻝ ﺫﺭﺓ ﺍﳌﺎﻏﻨﻴﺴـﻴﻮﻡ ﺍﱃ ﺃﻳـﻮﻥ ‪ ،Mg2+‬ﻭﺗﺘﺤﻮﻝ ﺫﺭﺓ‬ ‫)‪2Mg(s‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪O2(g‬‬ ‫→‬ ‫)‪2MgO(s‬‬ ‫‪  1-1 ‬‬ ‫‪‬‬ ‫→‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪2e-‬‬ ‫‪2+ 2-‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪2+ 2-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪   ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪2e-‬‬ ‫‪8‬‬

‫)‪2Br-(aq‬‬ ‫)‪+ Cl2 (aq) → Br2 (aq)+ 2Cl-(aq‬‬ ‫‪e- ‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪  +‬‬ ‫→‬ ‫‪- e-‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪    1-2‬‬ ‫ﺍﻷﻛﺴـﺠﲔ ﺍﱃ ﺍﻷﻳـﻮﻥ ‪ ،O2-‬ﻭ ﹸﻳﺴـﻤﻰ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋـﻞ ﺍﻟـﺬﻱ ﺍﻧﺘﻘﻠﺖ ﻓﻴـﻪ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧـﺎﺕ ﻣﻦ ﺇﺣﺪ￯‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺇﱃ ﺫﺭﺓ ﺃﺧﺮ￯ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪.‬‬ ‫ﻟﻨﺄﺧـﺬ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻹﺣﻼﻝ ﺍﻟﺒﺴـﻴﻂ ﺑﲔ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺎﺋﻲ ﻟﻠﻜﻠﻮﺭ ﻭﺃﻳﻮﻧـﺎﺕ ﺍﻟﱪﻭﻣﻴﺪ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﳏﻠﻮﻝ‬ ‫ﻣﺎﺋﻲ ﻣﻦ ﺑﺮﻭﻣﻴﺪ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ﺍﳌﻮﺿﺢ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪.1-2‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪2KBr(aq) +Cl2(aq) → 2KCl(aq) +Br2(aq‬‬ ‫ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﻜﺎﻣﻠﺔ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪2Br-(aq) +Cl2(aq) → Br2(aq) +2Cl-(aq‬‬ ‫ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ‪:‬‬‫ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ )‪(Reduction‬‬‫ﺟﺎﺀﺕ ﻣﻦ ﺍﻷﺻﻞ ﺍﻟﻼﺗﻴﻨﻲ‬ ‫ﹸﻳﻼﺣـﻆ ﺃﻥ ﺍﻟﻜﻠـﻮﺭ ﻳﻜﺘﺴـﺐ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﻣـﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﱪﻭﻣﻴـﺪ ﻟﻴﻜ ﹼﻮﻥ ﺃﻳﻮﻧـﺎﺕ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ‪،‬‬‫‪ ،re‬ﻭﺗﻌﻨــﻲ ﺍﻟـﺨﻠـﻒ‪ ،‬ﻭ‬ ‫ﻭﻋﻨﺪﻣـﺎ ﻳﻔﻘـﺪ ﺃﻳﻮﻧﺎ ﺍﻟﱪﻭﻣﻴﺪ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‪ ،‬ﺗﺘﺤﺪ ﺫﺭﺗﺎ ﺍﻟﱪﻭﻡ ﺑﺮﺍﺑﻄ ﹴﺔ ﺗﺴـﺎﳘﻴ ﹴﺔ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺟﺰﻱﺀ‬ ‫‪ ducere‬ﻭﺗﻌﻨﻲ ﻳﻘﻮﺩ‪.‬‬ ‫‪ .Br2‬ﺇﻥ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺍﻟﺘﺴﺎﳘﻴﺔ ﺑﻤﺸﺎﺭﻛﺔ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﻫﻮ ﺃﻳ ﹰﻀﺎ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺃﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﺧﺘﺰﺍﻝ‪.‬‬ ‫‪‬ﺃﻃﻠﻘﺖ ﻛﻠﻤﺔ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻓﻴﲈ ﻣﴣ ﻋﲆ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﻀﻤﻦ ﺍﲢﺎﺩ ﺍﳌﺎﺩﺓ‬ ‫ﺑﺎﻷﻛﺴﺠﲔ‪ ،‬ﺃﻣﺎ ﺍﻵﻥ ﻓﺘﻌ ﹼﺮﻑ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻋﲆ ﺇﳖﺎ ﻓﻘﺪﺍﻥ ﺫﺭﺓ ﺍﳌﺎﺩﺓ ﻟﻺﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‪ .‬ﺗﻔﺤﺺ ﻣﺮ ﹰﺓ ﺃﺧﺮ￯‬ ‫ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻭﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ‪ ،‬ﺗﻼﺣﻆ ﺃﻥ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﻗﺪ ﺗﺄﻛﺴﺪ ﻷﻧﻪ ﻓﻘﺪ ﺇﻟﻜﱰﻭ ﹰﻧﺎ‪.‬‬ ‫‪Na (s) → Na+ (aq) + e-‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‪:‬‬ ‫ﻭﺣﺘـﻰ ﳛﺪﺙ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ‪ ،‬ﳚﺐ ﺃﻥ ﹸﺗﻜﺘﺴـﺐ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻔﻘﺪﻫﺎ ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺍﳌﺘﺄﻛﺴـﺪﺓ‬ ‫ﻣـﻦ ﻗﺒـﻞ ﺫﺭﺍﺕ ﺃﻭ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﻣـﺎﺩﺓ ﺃﺧﺮ￯‪ ،‬ﻭﺑﻌﺒـﺎﺭﺓ ﺃﺧﺮ￯ ﳚـﺐ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﻫﻨـﺎﻙ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﻣﺮﺍﻓﻘﺔ‬ ‫ﺗﺘﻀﻤﻦ ﺍﻛﺘﺴـﺎﺏ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﺍﳌﻔﻘـﻮﺩﺓ‪ .‬ﺃﻣﺎ ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻓﺘﻌ ﹼﺮﻑ ﻋﲆ ﺃﳖﺎ ﺍﻛﺘﺴـﺎﺏ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﳌﺎﺩﺓ‬ ‫ﻟﻺﻟﻜﱰﻭﻧـﺎﺕ‪ .‬ﻭﺑﺎﻟﺮﺟـﻮﻉ ﺇﱃ ﻣﺜﺎﻝ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳـﻮﻡ ﻓﺈﻥ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻻﺧﺘـﺰﺍﻝ ﺍﳌﺮﺍﻓﻖ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻫﻮ ﺍﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ‪.‬‬ ‫)‪Cl2(g) + 2e- → 2Cl(aq‬‬ ‫ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪:‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﻓﺎﻷﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘـﺰﺍﻝ ﻋﻤﻠﻴﺘـﺎﻥ ﻣﱰﺍﻓﻘﺘﺎﻥ ﻣﺘﻜﺎﻣﻠﺘﺎﻥ؛ ﻓﻼ ﳛﺪﺙ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﺇﻻ ﺇﺫﺍ‬ ‫ﺣﺪﺙ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﺧﺘﺰﺍﻝ‪ ،‬ﻭﻣﻦ ﺍﳌﻬﻢ ﺟ ﹼﹰﺪﺍ ﺍﻟﺘﻤﻴﻴﺰ ﺑﲔ ﺗﻔﺎﻋﲇ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪.‬‬‫‪9‬‬

‫‪ 1-3‬‬‫‪   ‬‬‫‪       ‬‬ ‫‪‬‬‫‪ ‬ﺗﺘﺬﻛـﺮ ﺃﻥ ﻋـﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﻟـﺬﺭﺓ ﰲ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳـﻮﲏ ﻫﻮ ﻋﺪﺩ‬ ‫ﻣﻬﻦ ﻓﻲ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء‬‫ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻓﻘﺪﲥﺎ ﺃﻭ ﺍﻛﺘﺴﺒﺘﻬﺎ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻛ ﹼﻮﻧﺖ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ‪ ،‬ﻭﺇﻥ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ‬ ‫‪‬‬‫ﻣـﻊ ﺍﻟﻜﻠـﻮﺭ ﺍﳌﻮﺿﺢ ﰲ ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 1-3‬ﻫﻮ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺃﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﺧﺘﺰﺍﻝ‪ ،‬ﻭﻣﻌﺎﺩﻟـﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻓﻠﺰ‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ﻣﻊ ﺑﺨﺎﺭ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﻫﻲ ﻋﲆ ﺍﻟﻨﺤﻮ ﺍﻵﰐ‪:‬‬ ‫‪       ‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﻜﺎﻣﻠﺔ‪2K(s) + Cl2(g) → 2KCl(s) :‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪    ‬‬ ‫ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ‪2K(s) + Cl2(g) → 2K+(s) + 2Cl-(s) :‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪  ‬‬‫ﻳﻮﺟﺪ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳـﻴﻮﻡ ﺿﻤﻦ ﻋﻨﺎﴏ ﺍﳌﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﻷﻭﱃ ﰲ ﺍﳉﺪﻭﻝ ﺍﻟﺪﻭﺭﻱ‪ ،‬ﺍﻟﺘﻲ ﲤﻴﻞ ﺇﱃ ﻓﻘﺪ‬‫ﺇﻟﻜﱰﻭﻥ ﻭﺍﺣﺪ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪ ،‬ﻭﺫﻟﻚ ﺑﺴـﺒﺐ ﺍﻧﺨﻔﺎﺽ ﻛﻬﺮﻭﺳﺎﻟﺒﻴﺘﻬﺎ‪ ،‬ﻭﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴﺪﻫﺎ ‪.+1‬‬ ‫‪‬‬‫ﻭﻣـﻦ ﻧﺎﺣﻴـﺔ ﺃﺧﺮ￯ ﻳﻮﺟـﺪ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﺿﻤﻦ ﻋﻨـﺎﴏ ﺍﳌﺠﻤﻮﻋـﺔ ‪ 17‬ﺍﻟﺘﻲ ﲤﻴﻞ ﺇﱃ ﺍﻛﺘﺴـﺎﺏ‬‫ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧـﺎﺕ‪ ،‬ﻷﻥ ﳍـﺎ ﻛﻬﺮﻭ ﺳـﺎﻟﺒﻴﺔ ﻋﺎﻟﻴ ﹰﺔ‪ ،‬ﻭﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴـﺪﻫﺎ ‪ .-1‬ﻓﻔﻲ ﻣﻔﻬﻮﻡ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ‬‫ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻳﻤﻜﻨﻚ ﺍﻟﻘﻮﻝ ﺇﻥ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ﻗﺪ ﺗﺄﻛﺴﺪﺕ ﻣﻦ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻟﺼﻔﺮ ﺇﱃ ﺣﺎﻟﺔ ‪+1‬؛‬‫ﻷﻥ ﻛﻞ ﺫﺭﺓ ﻗﺪ ﻓﻘﺪﺕ ﺇﻟﻜﱰﻭ ﹰﻧﺎ‪ ،‬ﻭﺍﺧﺘﺰﻟﺖ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﻣﻦ ﺍﻟﺼﻔﺮ ﺇﱃ ﺍﳊﺎﻟﺔ ‪ ،-1‬ﻓﻜﻞ‬‫ﺫﺭﺓ ﺍﻛﺘﺴﺒﺖ ﺇﻟﻜﱰﻭ ﹰﻧﺎ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺍﺧ ﹸﺘﺰﻟﺖ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺃﻭ ﺍﻷﻳﻮﻥ ﻓﻘ ﹼﻠﺖ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻌﺪﺩﻳﺔ ﻟﻌﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴﺪﻫﺎ‪.‬‬ ‫ﻭﻋﲆ ﺍﻟﻌﻜﺲ ﻣﻦ ﺫﻟﻚ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ ﺫﺭﺓ ﺃﻭ ﺃﻳﻮﻥ ﻓﺈﻥ ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴﺪﻫﺎ ﻳﺰﻳﺪ‪.‬‬‫ﻳﻌ ﹼﺪ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﺃﺩﺍ ﹰﺓ ﻳﺴﺘﻌﻤﻠﻬﺎ ﺍﻟﻌﻠﲈﺀ ﻟﻜﺘﺎﺑﺔ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﳌﺴﺎﻋﺪﲥﻢ ﻋﲆ ﺍﻹﺑﻘﺎﺀ ﻋﲆ‬‫ﻣﺴﺎﺭ ﺣﺮﻛﺔ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﰲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ‪ .‬ﻭﻳﻜﺘﺐ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻣﻊ ﺍﻹﺷﺎﺭﺓ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﺃﻭ‬‫ﺍﳌﻮﺟﺒﺔ ﻗﺒﻞ ﺍﻟﻌﺪﺩ )‪ ،(+3 ، +2‬ﰲ ﺣﲔ ﹸﺗﻜ ﹶﺘﺐ ﺇﺷﺎﺭﺓ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺑﻌﺪ ﺍﻟﻌﺪﺩ )‪.(3+ ، 2+‬‬ ‫ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‪ +3 :‬ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ‪3+ :‬‬‫‪  ‬ﺃﻱ ﺍﻟﻌﻨﺎﴏ ﺃﻛﺜﺮ ﻗﺎﺑﻠﻴ ﹰﺔ ﻻﻛﺘﺴـﺎﺏ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‪ :‬ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳـﻴﻮﻡ‬ ‫ﺃﻭ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ؟‬ ‫‪10‬‬

‫‪ ‬‬ ‫اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﻤﺆﻛﺴﺪة واﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﻤﺨﺘﺰﻟﺔ‬ ‫‪  11‬‬ ‫‪Oxidizing and Reducing Agents‬‬ ‫‪e-‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪X   Y‬‬ ‫ﻳﻤﻜﻦ ﻭﺻﻒ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ – ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 1-3‬ﺑﺄﻥ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ﻗﺪ‬ ‫ﺗﺄﻛﺴـﺪ ﺑﻮﺍﺳـﻄﺔ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ‪ .‬ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﳛﺪﺙ ﳍﺎ ﺍﺧﺘﺰﺍﻝ )ﺗﻜﺘﺴﺐ ﺍﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ(‬ ‫• ‪ X‬ﻳﻔﻘﺪ ﺇﻟﻜﱰﻭ ﹰﻧﺎ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﹸﺗﺴـﻤﻰ ﻋﺎﻣ ﹰﻼ ﻣﺆﻛﺴـ ﹰﺪﺍ‪ ،‬ﺍﻣﺎ ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﳛﺪﺙ ﳍﺎ ﺍﻛﺴـﺪﺓ )ﺗﻔﻘـﺪ ﺍﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ(‬ ‫• ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‬ ‫ﹸﺗﺴـﻤﻰ ﻋﺎﻣ ﹰﻼ ﳐﺘﺰ ﹰﻻ؛ ﻟﺬﺍ ﻓﺎﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺨﺘﺰﻝ ﰲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ – ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﻫﻮ‬ ‫• ‪ X‬ﻋﺎﻣﻞ ﳐﺘﺰﻝ‬ ‫ﺗﻔﻘﺪ ﺇﻟﻜﱰﻭ ﹰﻧﺎ‪.‬‬ ‫ﻭﻳﺘﺄﻛﺴﺪ‪.‬‬ ‫• ﻳﺘﺄﻛﺴﺪ ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ‬ ‫ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ‪ ،‬ﺃﻱ ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺄﻛﺴﺪﺕ‪.‬‬ ‫• ﻳﺰﻳﺪ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‬ ‫ﺍﳌﺨﺘﺰﻝ‪.‬‬ ‫ﺃﻛﺴﺪﺓ‬ ‫ﻟﻠﲈﺩﺓ ‪.X‬‬ ‫• ﻳﺰﻳﺪ ﻋﺪﺩ‬ ‫ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‪.‬‬ ‫)‪2K(s) + Cl2(g) → 2KCl(s‬‬ ‫• ‪ Y‬ﻳﻜﺘﺴﺐ ﺇﻟﻜﱰﻭ ﹰﻧﺎ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﺧﺘﺰﺍﻝ‬ ‫• ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‬ ‫• ‪ Y‬ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺆﻛﺴﺪ‬ ‫ﺍﻷﺧﺮ￯ ﺗﻜﺘﺴﺐ‬ ‫ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺨﺘﺰﻝ‪K :‬‬ ‫ﹸﳜ ﹶﺘﺰﻝ‪.‬‬ ‫ﺇﻟﻜﱰﻭ ﹰﻧﺎ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺆﻛﺴﺪ‪Cl2 :‬‬ ‫• ﻳﻘ ﹼﻞ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‬ ‫• ﳜﺘﺰﻝ ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ‬ ‫ﻟﻠﲈﺩﺓ ‪.Y‬‬ ‫ﻭﺃﺣـﺪ ﺍﻟﺘﻄﺒﻴﻘـﺎﺕ ﺍﻟﺸـﺎﺋﻌﺔ ﻋـﲆ ﺗﻔﺎﻋـﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻫـﻲ ﺇﺯﺍﻟﺔ‬ ‫ﺍﳌﺆﻛﺴﺪ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺸـﻮﺍﺋﺐ ﻣﻦ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ‪ ،‬ﻛﲈ ﺃﻥ ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﺍﳌﺆﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﳌﺨﺘﺰﻟـﺔ ﺍﻷﺧﺮ￯ ﻣﻔﻴﺪﺓ‬ ‫• ﻳﻘ ﹼﻞ ﻋﺪﺩ‬ ‫ﰲ ﺍﳊﻴـﺎﺓ ﺍﻟﻴﻮﻣﻴـﺔ‪ .‬ﻓﻌﲆ ﺳـﺒﻴﻞ ﺍﳌﺜﺎﻝ ﻋﻨـﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﻣﺒﻴﺾ ﺍﻟﻐﺴـﻴﻞ ﺇﱃ ﺍﳌﻼﺑﺲ‬ ‫ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‪.‬‬ ‫ﻟﺘﺒﻴﻴﻀﻬﺎ‪ ،‬ﻓﺈﻧﻚ ﺗﺴـﺘﻌﻤﻞ ﳏﻠﻮ ﹰﻻ ﻣﻦ ﻫﻴﺒﻮﻛﻠﻮﺭﺍﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪ NaClO‬ﻭﻫﻮ‬ ‫ﻋﺎﻣﻞ ﻣﺆﻛﺴـﺪ ﻳـﺆﺩﻱ ﺇﱃ ﺃﻛﺴـﺪﺓ ﺍﻟﺒﻘﻊ ﻭﺍﻷﺻﺒـﺎﻍ ﻭﻣﻮﺍﺩ ﺃﺧـﺮ￯‪ .‬ﻭﻳﻠﺨﺺ‬ ‫ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪ 1-1‬ﺍﻟﻄﺮﺍﺋﻖ ﺍﳌﺨﺘﻠﻔﺔ ﻟﻮﺻﻒ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪.‬‬ ‫‪ .6‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ ا ﻛﺴﺪة واﻻﺧﺘﺰال‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪ 15‬‬ ‫اﻟﺨﻄﻮات‬ ‫اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ‬‫‪A‬‬ ‫‪B‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪DE‬‬ ‫‪FAGBHAC IBDJACEKBDAAFLCEBBAG.M1DCFCBHNEGDDCIOFHEEDJPGFIFEKH JGGFLHIKHGMJLHINIKMJJOINLKKPJMOLLK‬‬ ‫‪.1NPMML‬‬ ‫‪ONNM‬‬ ‫‪POON‬‬ ‫‪.2‬‬ ‫‪ .2‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪     .3‬‬ ‫‪    .3‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ 400ml .4‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪  .4‬‬ ‫‪  .5‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪11‬‬

‫ﺗﻔﺎﻋﻼت ا ﻛﺴﺪة واﻻﺧﺘﺰال واﻟﻜﻬﺮوﺳﺎﻟﺒﻴﺔ‬ ‫‪Redox and Electronegativity‬‬‫ﻻ ﺗﻘﺘـﴫ ﺗﻔﺎﻋـﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻋﲆ ﲢـﻮﻝ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻌﻨﺎﴏ ﺇﱃ ﺃﻳﻮﻧـﺎﺕ ﺃﻭ ﺍﻟﻌﻜﺲ‪ ،‬ﺑﻞ‬‫ﺗﺘﻀﻤـﻦ ﺑﻌﺾ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘـﺰﺍﻝ ﺗﻐﲑﺍ ﹴﺕ ﰲ ﺍﳉﺰﻳﺌـﺎﺕ ﺃﻭ ﺍﻷﻳﻮﻧـﺎﺕ ﺍﻟﺬﺭﻳﺔ‪ ،‬ﺍﻟﺘﻲ‬‫ﺗ ﹼﺘﺤﺪ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺗﺴـﺎﳘ ﹰﹼﻴﺎ ﺑﺬﺭﺍﺕ ﺃﺧﺮ￯‪ .‬ﻓﻌﲆ ﺳـﺒﻴﻞ ﺍﳌﺜﺎﻝ‪ ،‬ﲤ ﹼﺜﻞ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ‬ ‫ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﳌﺴﺘﻌﻤﻞ ﰲ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ‪.NH3‬‬ ‫)‪N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g‬‬‫ﻓﻬﺬﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻻ ﺗﺘﻀﻤﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎ ﹴﺕ ﻭﻻ ﺍﻧﺘﻘﺎ ﹰﻻ ﻟﻺﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‪ .‬ﻓﺎﳌﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻭﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ ﲨﻴﻌﻬﺎ ﻣﺮﻛﺒﺎﺕ ﺟﺰﻳﺌﻴﺔ‪،‬‬‫ﻭﻣﻊ ﺫﻟﻚ ﻳﻌﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗﺄﻛﺴﺪ ﻭﺍﺧﺘﺰﺍﻝ‪ ،‬ﺇﺫ ﻳﻌ ﹼﺪ ﺍﻟﻨﻴﱰﻭﺟﲔ ﻋﺎﻣ ﹰﻼ ﻣﺆﻛﺴ ﹰﺪﺍ‪ ،‬ﻭﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻋﺎﻣ ﹰﻼ ﳐﺘﺰ ﹰﻻ‪.‬‬‫ﰲ ﻭﺿﻊ ﻣﺜﻞ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﺣﻴﺚ ﺗﺘﺸﺎﺭﻙ ﺫﺭﺗﺎﻥ ﰲ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‪ ،‬ﻛﻴﻒ ﻳﻤﻜﻨﻨﺎ ﺍﻟﻘﻮﻝ ﺇﻥ ﺇﺣﺪ￯ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ‬‫ﻓﻘـﺪﺕ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧـﺎﺕ ﻭﺗﺄﻛﺴـﺪﺕ‪ ،‬ﰲ ﺣﲔ ﺍﻛﺘﺴـﺒﺖ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻷﺧـﺮ￯ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧـﺎﺕ ﻭﺍﺧﺘﺰﻟﺖ؟‬‫ﻭﻟﻺﺟﺎﺑـﺔ ﻋﻦ ﺫﻟـﻚ ﲢﺘﺎﺝ ﺇﱃ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﲡﺬﺏ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧـﺎﺕ ﺑﻘﻮﺓ ﺃﻛﱪ‪ ،‬ﺃﻭ ﺑﻌﺒﺎﺭﺓ ﺃﺧﺮ￯‬‫ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺃﻱ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﳍﺎ ﻛﻬﺮﻭﺳـﺎﻟﺒﻴﺔ ﺃﻛﱪ‪ .‬ﻳﻮﺿﺢ ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 1-4‬ﺗﺰﺍﻳﺪ ﺍﻟﻜﻬﺮﻭﺳﺎﻟﺒﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻴﺴﺎﺭ ﺇﱃ‬ ‫ﺍﻟﻴﻤﲔ ﻋﱪ ﺍﻟﺪﻭﺭﺓ‪ ،‬ﻭﺗﻘ ﹼﻞ ﺑﺼﻮﺭﺓ ﻋﺎﻣﺔ ﻛﻠﲈ ﺍﲡﻬﻨﺎ ﰲ ﺍﳌﺠﻤﻮﻋﺔ ﻧﺤﻮ ﺍﻷﺳﻔﻞ‪.‬‬ ‫ﺍﺧﺘﺰﻟﺖ )ﺍﻛﺘﺴﺎ ﹶﺏ ‪(e-‬‬ ‫)‪N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g‬‬ ‫ﺗﺄﻛﺴﺪﺕ )ﻓﻘ ﹶﺪ‪(e-‬‬‫ﻭﺗﻌـ ﹼﺪ ﻋﻨـﺎﴏ ﺍﳌﺠﻤﻮﻋﺘـﲔ ‪ 1‬ﻭ‪ 2‬ﺫﺍﺕ ﺍﻟﻜﻬﺮﻭﺳـﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﳌﻨﺨﻔﻀـﺔ ﻋﻮﺍﻣﻞ ﳐﺘﺰﻟ ﹰﺔ ﻗﻮﻳـ ﹰﺔ‪ ،‬ﻭﻋﻨﺎﴏ‬ ‫ﺍﳌﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ 17‬ﻭﺍﻷﻛﺴﺠﲔ ﰲ ﺍﳌﺠﻤﻮﻋﺔ ‪ 16‬ﺫﺍﺕ ﺍﻟﻜﻬﺮﻭﺳﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻌﺎﻟﻴﺔ ﻋﻮﺍﻣﻞ ﻣﺆﻛﺴﺪﺓ ﻗﻮﻳﺔ‪.‬‬‫ﺗﺴﺎﻭﻱ ﻛﻬﺮﻭﺳﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ‪ 2.20‬ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒﺎ‪ ،‬ﰲ ﺣﲔ ﺗﺒﻠﻎ ﻛﻬﺮﻭﺳﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻨﻴﱰﻭﺟﲔ ‪ 3.04‬ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒﺎ‪.‬‬‫ﻭﲠﺪﻑ ﺩﺭﺍﺳـﺔ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻓﺈﻧﻪ ﻛﻠﲈ ﺯﺍﺩﺕ ﻛﻬﺮﻭﺳﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻣﺜﻞ ﺍﻟﻨﻴﱰﻭﺟﲔ‬‫ﰲ ﻫـﺬﻩ ﺍﳊﺎﻟـﺔ ﻓﺈﻧـﻪ ﻳﻌﺎﻣـﻞ ﻛﲈ ﻟـﻮ ﺃﻧﻪ ﺍﺧﺘـﺰﻝ ﺑﺎﻛﺘﺴـﺎﺑﻪ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﻣـﻦ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻷﺧـﺮ￯ ﻭﻫﻲ‬‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟـﲔ ﰲ ﻫـﺬﻩ ﺍﳊﺎﻟـﺔ‪ .‬ﻭﻋﲆ ﺍﻟﻌﻜﺲ‪ ،‬ﻓﺈ ﹼﻥ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻷﻗﻞ ﻛﻬﺮﻭﺳـﺎﻟﺒﻴ ﹰﺔ ﻭﻫـﻲ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻗﺪ‬ ‫ﺗﺄﻛﺴﺪﺕ‪ ،‬ﻭﺫﻟﻚ ﺑﻔﻘﺪﺍﳖﺎ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﻟﺼﺎﻟﺢ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻷﺧﺮ￯ ﻭﻫﻲ ﺍﻟﻨﻴﱰﻭﺟﲔ‪.‬‬ ‫‪ 1-4‬‬ ‫‪     ‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪   ‬‬ ‫‪12‬‬

‫‪11‬‬‫واﻗﻊ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء ﻓﻲ اﻟﺤﻴﺎة‬ ‫‪‬ﲤ ﹼﺜـﻞ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟـﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ ﺗﻔﺎﻋـﻞ ﺃﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﺧﺘﺰﺍﻝ‬ ‫‪ ‬‬ ‫ﺍﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ ﻭﺍﳊﺪﻳﺪ‪.‬‬‫‪‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻼﻣﺲ ﺍﳍـﻮﺍﺀ ﺍﻟﺮﻃﺐ‬ ‫)‪2Al(s‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪2Fe3+(aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪3O 2-(aq‬‬ ‫→‬ ‫‪2Fe‬‬ ‫)‪(s‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪2Al‬‬ ‫‪3+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪3O‬‬ ‫‪2-‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬‫ﺍﳊﺪﻳﺪ‪ ،‬ﻳﺘﺄﻛﺴـﺪ ﺍﳊﺪﻳﺪ ﻭﻳﻜﻮﻥ ﺃﻛﺴﻴﺪ‬‫ﺍﳊﺪﻳـﺪ ‪ Fe2O3‬ﻭﻳﺴـﻤﻰ ﺍﻟﺼـﺪﺃ‪،‬‬ ‫ﺣ ﹼﺪﺩ ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺄﻛﺴﺪﺕ ﻭﺍﳌﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺃﺧﺘﺰﻟﺖ ﰲ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬‫ﻭﺍﻟﺼﺪﺃ ﺷـﺎﺋﻊ ﺟ ﹼﹰﺪﺍ ﻭﺫﻟﻚ ﻷﻥ ﻣﺮﻛﺒﺎﺕ‬‫ﺍﳊﺪﻳﺪ ﴎﻳﻌﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﺍﻷﻛﺴـﺠﲔ‪،‬‬ ‫ﺣ ﹼﺪﺩ ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺆﻛﺴﺪ ﻭﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺨﺘﺰﻝ‪.‬‬‫ﻭﺍﳊﺪﻳـﺪ ﺍﻟﻨﻘﻲ ﻏـﲑ ﺷـﺎﺋﻊ ﰲ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﺔ‪.‬‬ ‫‪ 1‬ﺗﺤﻠﻴﻞ اﻟﻤﺴﺄﻟﺔ‬‫ﻭﻳﺴـﺘﻌﻤﻞ ﺣﺎﻟ ﹰﻴـﺎ ﺍﻟﻔﻮﻻﺫ ﻭﻫﻮ ﺳـﺒﻴﻜﺔ‬ ‫ﻟﻘﺪ ﹸﺃﻋﻄﻴ ﹶﺖ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻭﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪ ،‬ﻟﺬﺍ ﻳﺘﻌﲔ ﻋﻠﻴﻚ ﲢﺪﻳﺪ ﺍﻧﺘﻘﺎﻝ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‬ ‫ﻳﻌﺘﱪ ﺍﳊﺪﻳﺪ ﺍﳌﻜﻮﻥ ﺍﻷﺳﺎﳼ ﳍﺎ‪.‬‬ ‫ﺍﳊﺎﺻﻞ‪ ،‬ﺛﻢ ﻳﻤﻜﻨﻚ ﺗﻄﺒﻴﻖ ﺗﻌﺮﻳﻒ ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺆﻛﺴﺪ ﻭﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺨﺘﺰﻝ ﻟﻺﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ‪.‬‬‫ﻭﻫﻨﺎﻙ ﻃﺮﻕ ﻛﺜﲑﺓ ﻳﻤﻜﻦ ﺍﺗﺒﺎﻋﻬﺎ ﻟﺘﻮﻓﲑ‬‫ﺍﳊﲈﻳـﺔ ﻟﻠﺤﺪﻳـﺪ ﻛﺎﻟﻄـﻼﺀ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺪﻫـﺎﻥ‬ ‫‪ 2‬ﺣﺴﺎب اﻟﻤﻄﻠﻮب‬‫ﻭﺇﺿﺎﻓﺔ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﻟﺒﻼﺳـﺘﻴﻜﻴﺔ ﲠﺪﻑ ﲪﺎﻳﺔ‬ ‫ﺣ ﹼﺪﺩ ﻋﻤﻠﻴﺘﻲ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪.‬‬ ‫ﻣﻨﺘﺠﺎﺕ ﺍﳊﺪﻳﺪ ﻣﻦ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ‪.‬‬ ‫‪Al‬‬ ‫)‪(s‬‬ ‫→‬ ‫‪Al‬‬ ‫‪3+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪3e‬‬ ‫‪-‬‬ ‫ﺃﻛﺴﺪﺓ(‬ ‫–‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‬ ‫)ﻓﻘﺪﺍﻥ‬ ‫‪3‬‬‫‪13‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪Fe‬‬ ‫‪3+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪3e-‬‬ ‫→‬ ‫‪Fe‬‬ ‫)‪(s‬‬ ‫ﺍﺧﺘﺰﺍﻝ(‬ ‫‪-‬‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‬ ‫)ﺍﻛﺘﺴﺎﺏ‬ ‫‪3‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫ﺑﲈ ﺃﻥ ﺍﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ ﻗﺪ ﺗﺄﻛﺴـﺪ؛ ﻟﺬﺍ ﻓﻬﻮ ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺨﺘﺰﻝ‪ ،‬ﻭﺑﲈ ﺃﻥ ﺍﳊﺪﻳﺪ ﻗﺪ ﺍﺧﺘﺰﻝ؛ ﻟﺬﺍ‬ ‫ﻓﻬﻮ ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺆﻛﺴﺪ‪.‬‬ ‫‪ 3‬ﺗﻘﻮﻳﻢ ا ﺟﺎﺑﺔ‬ ‫ﺗﺄﻛﺴـﺪ ﺍﻷﻟﻮﻣﻨﻴـﻮﻡ ﰲ ﻫـﺬﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴـﺔ ﺑﻔﻘـﺪﻩ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧـﺎﺕ‪ ،‬ﰲ ﺣﲔ ﺍﺧ ﹸﺘـ ﹺﺰﻝ ﺍﳊﺪﻳﺪ‬ ‫ﻭﺍﻛﺘﺴﺐ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‪ ،‬ﻭﻣﻦ ﹶﺛ ﹼﻢ ﻳﺘﻔﻖ ﺗﻌﺮﻳﻒ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻭﺍﻟﻌﺎﻣﻞ‬ ‫ﺍﳌﺆﻛﺴـﺪ ﻭﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺨﺘﺰﻝ ﻣﻊ ﻣﺎ ﺗﻘﺪﻡ‪ .‬ﻻﺣﻆ ﺃﻥ ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴـﺪ ﺍﻷﻛﺴﺠﲔ ﱂ ﻳﺘﻐﲑ ﰲ‬ ‫ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ؛ ﻟﺬﺍ ﻻ ﻳﻌ ﹼﺪ ﺍﻷﻛﺴﺠﲔ ﻋﺎﻣ ﹰﻼ ﻣﻔﺘﺎﺣ ﹼﹰﻴﺎ ﳊﻞ ﺍﳌﺴﺄﻟﺔ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .1‬ﺣ ﹼﺪﺩ ﰲ ﻛﻞ ﳑﺎ ﻳﲇ ﺍﻟﺘﻐﲑﺍﺕ ﺳﻮﺍ ﹰﺀ ﺃﻛﺎﻧﺖ ﺃﻛﺴﺪﺓ ﺃﻡ ﺍﺧﺘﺰﺍ ﹰﻻ‪ ،‬ﻭﺗﺬﻛﺮ ﺃﻥ ‪ e-‬ﻫﻮ‬ ‫ﺭﻣﺰ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻥ‪:‬‬ ‫‪.Fe2+(aq)→Fe3+(aq)+e- c‬‬ ‫)‪I 2(s‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪2e-‬‬ ‫→‬ ‫‪2I‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪.a‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪Ag‬‬ ‫→‬ ‫‪.K‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪e-‬‬ ‫‪Ag‬‬ ‫)‪(s‬‬ ‫‪.d‬‬ ‫)‪(s‬‬ ‫→‬ ‫‪K+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪e-‬‬ ‫‪b‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪ .2‬ﺣ ﹼﺪﺩ ﺍﻟﻌﻨﺎﴏ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺄﻛﺴﺪﺕ ﻭﺍﻟﻌﻨﺎﴏ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﺧﺘﺰﻟﺖ ﰲ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺎﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫)‪2Br-(aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪Cl 2(aq‬‬ ‫→‬ ‫)‪Br 2(aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪2Cl‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪.a‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪.b‬‬ ‫‪.c‬‬ ‫)‪2Ce (s) + 3Cu2+ (aq) → 3Cu (s) + 2Ce3+(aq‬‬ ‫‪.d‬‬ ‫)‪2Zn(s) + O2(g) → 2ZnO(s‬‬ ‫)‪2Na (s) + 2H+(aq) → 2Na+(aq) + H2(g‬‬ ‫‪ .3‬ﺣ ﹼﺪﺩ ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺆﻛﺴﺪ ﻭﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺨﺘﺰﻝ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻵﰐ‪:‬‬ ‫)‪Fe(s‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪2Ag‬‬ ‫‪+‬‬ ‫→‬ ‫)‪Fe 2+(aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪2Ag(s‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪ .4‬ﺣ ﹼﺪﺩ ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺆﻛﺴﺪ ﻭﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺨﺘﺰﻝ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻵﰐ‪:‬‬ ‫‪Mg(s) + I2(s) → MgI2(s) .a‬‬ ‫‪H2S(g) + Cl2(g) → S(s) + 2HCl(g) .a‬‬

‫ﺗﺤﺪﻳﺪ أﻋﺪاد اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‬ ‫‪Determining Oxidation Numbers‬‬‫ﻟﻨﻔﻬﻢ ﲨﻴﻊ ﺃﻧﻮﺍﻉ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘـﺰﺍﻝ ﻻ ﺑﺪ ﻣﻦ ﺗﻌ ﱡﺮﻑ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﺘﻢ ﲠﺎ‬‫ﲢﺪﻳﺪ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ )‪ (n‬ﻟﻠﻌﻨﴫ ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﺔ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪ ،‬ﻭﻳﻠﺨﺺ ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪1-2‬‬ ‫ﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﺴﺘﻌﻤﻠﻬﺎ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﻮﻥ ﳉﻌﻞ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺤﺪﻳﺪ ﺃﻣ ﹰﺮﺍ ﺳﻬ ﹰﻼ‪.‬‬‫ﺗﺘﻀﻤـﻦ ﺍﻟﻌﻨـﺎﴏ ﻏﲑ ﺍﳌﺤﺪﺩﺓ ﰲ ﺍﻟﻘﻮﺍﻋـﺪ ﺍﻵﺗﻴﺔ ﺍﻟﻜﺜﲑ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻨـﺎﴏ ﺍﻷﺧﺮ￯‪ ،‬ﺑﲈ ﰲ‬‫ﺫﻟﻚ ﺍﻟﻌﻨﺎﴏ ﺍﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﻭﺃﺷـﺒﺎﻩ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻭﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﳍﺎ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ‬‫ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴﺪ ﰲ ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﳌﺨﺘﻠﻔﺔ‪ .‬ﻓﻌﲆ ﺳﺒﻴﻞ ﺍﳌﺜﺎﻝ ﻟﻠﺤﺪﻳﺪ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺗﺄﻛﺴﺪ ﳐﺘﻠﻔﺔ ﹸﻳﺴﺘﺪ ﱡﻝ‬ ‫ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺍﻷﻟﻮﺍﻥ ﺍﳌﻮﺿﺤﺔ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪.1-5‬‬ ‫‪   12‬‬‫‪n ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪  1-5 ‬‬ ‫‪ .1‬ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴﺪ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻏﲑ ﺍﳌﺘﺤﺪﺓ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺻﻔ ﹰﺮﺍ‪.‬‬ ‫‪    ‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪Na, O2, Cl2, H2‬‬ ‫‪ ‬‬‫‪ .2‬ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴـﺪ ﺍﻷﻳﻮﻥ ﺃﺣﺎﺩﻱ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻳﺴـﺎﻭﻱ ﺷﺤﻨﺔ ‪+2 Ca2+‬‬ ‫‪14‬‬‫‪-1 Br−‬‬ ‫ﺍﻷﻳﻮﻥ‪.‬‬‫‪ .3‬ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴـﺪ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻷﻛﺜﺮ ﻛﻬﺮﻭﺳﺎﻟﺒﻴﺔ ﰲ ﺍﳉﺰﻱﺀ ‪ N‬ﰲ ‪-3 NH3‬‬ ‫ﺃﻭ ﺍﻷﻳﻮﻥ ﺍﳌﻌﻘﺪ ﻫﻮ ﺍﻟﺸـﺤﻨﺔ ﻧﻔﺴـﻬﺎ ﺍﻟﺘﻲ ﺳﻴﻜﻮﻥ‬‫‪ O‬ﰲ ‪-2 NO‬‬ ‫ﻋﻠﻴﻬﺎ ﻛﲈ ﻟﻮ ﻛﺎﻥ ﺃﻳﻮ ﹰﻧﺎ‪.‬‬ ‫‪ .4‬ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴـﺪ ﺍﻟﻌﻨﴫ ﺍﻷﻛﺜﺮ ﻛﻬﺮﻭﺳـﺎﻟﺒﻴﺔ ﻫﻮ ﺩﺍﺋ ﹰﲈ‬‫‪ F‬ﰲ ‪-1 LiF‬‬ ‫‪ -1‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺮﺗﺒﻂ ﺑﻌﻨﴫ ﺁﺧﺮ‪.‬‬‫‪-2‬‬ ‫‪ O‬ﰲ ‪NO2‬‬ ‫‪ .5‬ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴـﺪ ﺍﻷﻛﺴـﺠﲔ ﰲ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺩﺍﺋ ﹰﲈ ﻳﺴـﺎﻭﻱ‬ ‫‪ -2‬ﻣﺎ ﻋﺪﺍ ﻣﺮﻛﺒﺎﺕ ﻓﻮﻕ ﺍﻷﻛﺎﺳـﻴﺪ ﻛﲈ ﰲ ﺍﳌﺮﻛﺐ‬‫ﻓﻮﻕ ﺃﻛﺴـﻴﺪ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ‪ ،H2O2‬ﺣﻴﺚ ﻳﺴﺎﻭﻱ ‪ O‬ﰲ ‪-1 H2O2‬‬ ‫‪ .-1‬ﻭﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺮﺗﺒﻂ ﺑﺎﻟﻔﻠﻮﺭ ﺍﻟﻌﻨﴫ ﺍﻟﻮﺣﻴﺪ ﺍﻟﺬﻱ‬‫ﻟـﻪ ﻛﻬﺮﻭﺳـﺎﻟﺒﻴﺔ ﺃﻋـﲆ ﻣﻦ ﺍﻷﻛﺴـﺠﲔ ﻓـﺈ ﹼﻥ ﻋﺪﺩ ‪ O‬ﰲ ‪+2 OF2‬‬ ‫ﺗﺄﻛﺴﺪﻩ ﻳﻜﻮﻥ ﻣﻮﺟ ﹰﺒﺎ ‪.OF2‬‬‫‪ .6‬ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴﺪ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﰲ ﺍﳍﻴﺪﺭﻳﺪﺍﺕ ﻳﺴﺎﻭﻱ ‪ H -1‬ﰲ ‪-1 NaH‬‬ ‫‪+1‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪ .7‬ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴـﺪ ﻓﻠـﺰﺍﺕ ﺍﳌﺠﻤﻮﻋﺘـﲔ ﺍﻷﻭﱃ ﻭﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪+2‬‬ ‫‪Ca‬‬ ‫ﻭﺍﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﻋﺪﺩ ﺇﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﺍﳌﺪﺍﺭ ﺍﳋﺎﺭﺟﻲ‪.‬‬ ‫‪+3‬‬ ‫‪Al‬‬ ‫‪ .8‬ﳎﻤﻮﻉ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﰲ ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﳌﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﻳﺴﺎﻭﻱ‬‫‪(+2) + 2(-1) = 0‬‬ ‫‪CaBr2‬‬ ‫ﺻﻔ ﹰﺮﺍ‪.‬‬‫‪(+4) + 3(-2) = -2‬‬ ‫‪SO‬‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪ .9‬ﳎﻤـﻮﻉ ﺃﻋـﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﻟﻠﻤﺠﻤﻮﻋـﺎﺕ ﺍﻟﺬﺭﻳـﺔ‬ ‫‪3‬‬ ‫ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﳌﺠﻤﻮﻋﺔ‪.‬‬

‫‪12‬‬‫‪ ‬ﺍﺳـﺘﻌﻤﻞ ﻗﻮﺍﻋﺪ ﲢﺪﻳﺪ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﳊﺴـﺎﺏ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﻟﻜﻞ ﻋﻨـﴫ ﰲ ﻣﺮﻛﺐ ﻛﻠﻮﺭﺍﺕ‬ ‫‪.SO‬‬ ‫‪2-‬‬ ‫ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴﺖ‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ‬ ‫ﻭﰲ‬ ‫‪KClO3‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ‬ ‫‪3‬‬ ‫‪ 1‬ﺗﺤﻠﻴﻞ اﻟﻤﺴﺄﻟﺔ‬‫ﹸﺃﻋﻄﻴ ﹶﺖ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﰲ ﻗﻮﺍﻋﺪ ﲢﺪﻳﺪ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻜ ﱟﻞ ﻣﻦ ﺍﻷﻛﺴﺠﲔ ﻭﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ‪ ،‬ﻭ ﹸﺃﻋﻄﻴ ﹶﺖ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﻟﻸﻳﻮﻥ ﺃﻭ‬‫ﺍﳌﺮﻛﺐ‪ .‬ﺍﺳﺘﺨﺪﻡ ﻫﺬﻩ ﺍﳌﻌﻠﻮﻣﺎﺕ‪ ،‬ﻭﻃ ﹼﺒﻖ ﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‪ ،‬ﻭﺣ ﹼﺪﺩ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻜ ﱟﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﻭﺍﻟﻜﱪﻳﺖ )ﺍﺟﻌﻞ ‪ n‬ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‬ ‫ﻟﻠﻌﻨﴫ ﰲ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ(‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫? = ‪nCl‬‬ ‫‪KClO3‬‬ ‫? = ‪nS‬‬ ‫‪SO32−‬‬ ‫‪nO = −2‬‬ ‫‪nK = +1‬‬ ‫‪ 2‬ﺣﺴﺎب اﻟﻤﻄﻠﻮب‬‫ﺑـﲔ ﺃﻋـﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﴏ ﺍﳌﻌﺮﻭﻓـﺔ‪ ،‬ﻭﺍﺟﻌﻞ ﳎﻤﻮﻉ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﻟﻠﻌﻨﺎﴏ ﰲ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺃﻭ ﺍﻻﻳﻮﻥ ﻣﺴـﺎﻭﻳ ﹰﺔ‬ ‫ﻟﻠﺼﻔﺮ ﺃﻭ ﺷﺤﻨﺔ ﺍﻷﻳﻮﻥ‪ ،‬ﺛﻢ ﺟﺪ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﳌﺠﻬﻮﻟﺔ ﻣﻦ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‪.‬‬‫‪(nK) + (nCl) + 3 (nO) = 0‬‬ ‫‪ ‬‬‫‪(+1) + (nCl) + 3(-2) = 0‬‬ ‫‪n=+1 ‬‬‫‪1 + nCl + (-6) = 0‬‬ ‫‪nK = +1nO = -2 ‬‬‫‪nCl = +5‬‬ ‫‪nCl‬‬‫‪(nS) + 3 (nO) = -2‬‬ ‫‪ ‬‬‫‪(nS) + 3(−2) = -2‬‬ ‫‪nO= -2 ‬‬‫‪nS + (-6) = -2‬‬‫‪nS = +4‬‬ ‫‪nS‬‬ ‫‪ 3‬ﺗﻘﻮﻳﻢ ا ﺟﺎﺑﺔ‬ ‫ﻟﻘﺪ ﹸﻃ ﱢﺒﻘﺖ ﻗﻮﺍﻋﺪ ﺣﺴﺎﺏ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﺗﻄﺒﻴ ﹰﻘﺎ ﺻﺤﻴ ﹰﺤﺎ‪ .‬ﻓﺠﻤﻴﻊ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻜﻞ ﻣﺎﺩﺓ ﲨﻌﺖ ﻟﻠﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﺼﺤﻴﺤﺔ ﳍﺎ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .5‬ﺣ ﹼﺪﺩ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻠﻌﻨﴫ ﺍﳌﻜﺘﻮﺏ ﺑﻠﻮﻥ ﺩﺍﻛﻦ ﰲ ﺍﻟﺼﻴﻎ ﺍﳉﺰﻳﺌﻴﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪HNO2 .c‬‬ ‫‪AlPO4 .b‬‬ ‫‪NaClO4 .a‬‬ ‫‪ .6‬ﺣ ﹼﺪﺩ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻠﻌﻨﴫ ﺍﳌﻜﺘﻮﺏ ﺑﻠﻮﻥ ﺩﺍﻛﻦ ﰲ ﺻﻴﻎ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪CrO42- .c‬‬ ‫‪AsO43- .b‬‬ ‫‪NH4+ .a‬‬ ‫‪ .7‬ﺣ ﹼﺪﺩ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻠﻨﻴﱰﻭﺟﲔ ﰲ ﺍﳉﺰﻳﺌﺎﺕ ﻭﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪N2H4 .c‬‬ ‫‪KCN .b‬‬ ‫‪NH3 .a‬‬ ‫‪ .8‬ﲢ ﱟﺪ ﺣ ﹼﺪﺩ ﺍﻟﺘﻐﲑ ﺍﻟﻜﲇ ﰲ ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴﺪ ﻛ ﱟﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻨﺎﴏ ﰲ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪.C(s) + O2(g) → CO2 (g) a‬‬ ‫‪Cl2(g) + ZnI2(s) → ZnCI2(s) + I2(s) .b‬‬ ‫‪CdO(g) + CO(g) → Cd(s) + CO2(g) .c‬‬‫‪15‬‬

‫أﻋﺪاد اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻓﻲ ﺗﻔﺎﻋﻼت ا ﻛﺴﺪة واﻻﺧﺘﺰال‬ ‫‪   13‬‬ ‫‪Oxidation Numbers in Redox Reactions‬‬ ‫‪-2 -1 +3 +2 +1  ‬‬ ‫ﺍﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ ×‬‫ﺑﻌﺪ ﺃﻥ ﺩﺭﺳـﺖ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﻳﺘﻌـﲔ ﻋﻠﻴﻚ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﻗـﺎﺩ ﹰﺭﺍ ﻋﲆ ﺍﻟﺮﺑﻂ ﺑﲔ‬ ‫ﺍﻟﺒﺎﺭﻳﻮﻡ ×‬‫ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻭﺍﻟﺘﻐﲑ ﰲ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‪ .‬ﻭﺑﺎﻟﺮﺟﻮﻉ ﺇﱃ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ‬‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺬﻱ ﺷﺎﻫﺪﺗﻪ ﰲ ﺑﺪﺍﻳﺔ ﺍﻟﺪﺭﺱ ﻭﻫﻮ ﺍﺳﺘﺒﺪﺍﻝ ﺍﻟﱪﻭﻡ ﺑﺎﻟﻜﻠﻮﺭ ‪ Cl2‬ﰲ‬ ‫ﺍﻟﱪﻭﻡ ×‬ ‫ﺍﻟﻜﺎﺩﻳﻮﻡ ×‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﺑﺮﻭﻣﻴﺪ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ‪.KBr‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ×‬ ‫)‪2KBr(aq) + Cl2(aq) → 2KCl(aq) + Br2(aq‬‬ ‫ﺍﻟﺴﻴﺰﻳﻮﻡ ×‬‫ﺍﺑﺪﺃ ﺃﻭ ﹰﻻ ﺑﺘﺤﺪﻳﺪ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﳉﻤﻴﻊ ﺍﻟﻌﻨﺎﴏ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﳌﻮﺯﻭﻧﺔ ﻣﺴﺘﺨﺪ ﹰﻣﺎ‬ ‫ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪ ،1-3‬ﺛﻢ ﺭﺍﺟﻊ ﺍﻟﺘﻐﲑﺍﺕ ﻛﲈ ﻫﻮ ﻣﻮﺿﺢ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺃﺩﻧﺎﻩ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ×‬ ‫ﺍﻟﻔﻠﻮﺭ ×‬ ‫ﺍﻟﺘﻐﲑ‪ -1 :‬ﺍﺧﺘﺰﺍﻝ‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ × ×‬ ‫ﺍﻟﺘﻐﲑ‪ +1 :‬ﺗﺄﻛﺴﺪ‬ ‫ﺍﻟﻴﻮﺩ ×‬‫)‪2KBr(aq) + Cl2(aq‬‬ ‫→‬ ‫)‪2KCl(aq) + Br2(aq‬‬ ‫ﺍﻟﻠﻴﺜﻴﻮﻡ ×‬ ‫ﺍﳌﺎﻏﻨﻴﺴﻴﻮﻡ ×‬ ‫ﻻ ﺗﻐﲑ ﰲ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‬ ‫ﺍﻷﻛﺴﺠﲔ ×‬‫ﺳـﺘﻼﺣﻆ ﺃﻥ ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴـﺪ ﺍﻟﱪﻭﻡ ﻗـﺪ ﺗﻐ ﹼﲑ ﻣﻦ ‪ -1‬ﺇﱃ ﺻﻔﺮ‪ ،‬ﺑﺰﻳـﺎﺩﺓ ﻣﻘﺪﺍﺭﻫﺎ ‪.1‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ×‬‫ﻭﻗﺪ ﺗﻐ ﹼﲑ ﰲ ﺍﻟﻮﻗﺖ ﻧﻔﺴﻪ ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴﺪ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﻣﻦ ﺻﻔﺮ ﺇﱃ ‪ ،-1‬ﺃﻱ ﻗ ﹼﻞ ﺑﻤﻘﺪﺍﺭ ‪1‬؛‬ ‫ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ×‬ ‫ﺍﻟﻔﻀﺔ ×‬ ‫ﻟﺬﺍ ﺍﺧ ﹸﺘ ﹺﺰ ﹶﻝ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ ﻭﺗﺄﻛﺴﺪ ﺍﻟﱪﻭﻡ‪.‬‬ ‫ﺍﻻﺳﱰﺍﻧﺸﻴﻮﻡ ×‬‫ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﺄﻛﺴـﺪ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﻳﺰﻳﺪ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ‪ ،‬ﻭﻋﻨﺪﻣﺎ ﲣﺘﺰﻝ ﻳﻘ ﹼﻞ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ‪.‬‬‫ﻻﺣﻆ ﺃﻧﻪ ﻟﻴﺲ ﻫﻨﺎﻙ ﺗﻐﲑ ﰲ ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴـﺪ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳـﻴﻮﻡ؛ ﻷﻥ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ‬ ‫ﻻ ﻳﺸﱰﻙ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ؛ ﻭﻟﺬﺍ ﹸﻳﻌ ﹼﺪ ﺃﻳﻮ ﹰﻧﺎ ﻣﺘﻔﺮ ﹰﺟﺎ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻘﻮﻳﻢ ‪1-1‬‬‫‪ .9‬اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ‪ ‬ﳌﺎﺫﺍ ﳚﺐ ﺃﻥ ﳛﺪﺙ ﺗﻔﺎﻋﻼ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺩﺍﺋ ﹰﲈ ﻣ ﹰﻌﺎ‪.‬‬ ‫اﻟﺨﻼﺻﺔ‬‫‪  .10‬ﺩﻭﺭ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﺍﳌﺆﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﳌﺨﺘﺰﻟﺔ ﰲ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ‬ ‫ﺗﺘﻀ ﹼﻤﻦ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‬ ‫ﺍﻧﺘﻘﺎﻝ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﻣﻦ ﺫﺭﺓ ﺇﱃ ﺃﺧﺮ￯‪.‬‬ ‫ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪ .‬ﻭﻛﻴﻒ ﻳﺘﻐﲑ ﻛ ﱞﻞ ﻣﻨﻬﲈ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ؟‬ ‫ﻋﻨﺪﻣـﺎ ﲣﺘـﺰﻝ ﺫﺭﺓ ﺃﻭ ﺃﻳﻮﻥ ﻳﻘﻞ ﻋﺪﺩ‬ ‫ﺗﺄﻛﺴـﺪﻫﺎ‪ ،‬ﻭﻋﻨﺪﻣـﺎ ﺗﺘﺄﻛﺴـﺪ ﺫﺭﺓ ﺃﻭ‬‫‪ .11‬ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻓﻠﺰ ﺍﳊﺪﻳﺪ ﻣﻊ ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺑﺮﻭﻣﻴﻚ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺑﺮﻭﻣﻴﺪ‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ﻓﺈﻥ ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴﺪﻫﺎ ﻳﺰﺩﺍﺩ‪.‬‬‫ﺍﳊﺪﻳﺪ ‪ III‬ﻭﻏﺎﺯ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪ .‬ﺛﻢ ﺣ ﹼﺪﺩ ﺍﻟﺘﻐﲑ ﺍﻟﻜﲇ ﰲ ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴﺪ ﺍﻟﻌﻨﴫ‬ ‫ﰲ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘـﺰﺍﻝ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﺍﻟﺬﻱ ﺍﺧ ﹸﺘ ﹺﺰﻝ ﻭﺍﻟﻌﻨﴫ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺄﻛﺴﺪ‪.‬‬ ‫ﺗﺘﻀ ﹼﻤـﻦ ﻣﺮﻛﺒـﺎﺕ ﺟﺰﻳﺌﻴـ ﹰﺔ ﻭﺃﻳﻮﻧـﺎﺕ‬ ‫ﻣﺘﻌﺪﺩﺓ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺑﺮﻭﺍﺑﻂ ﺗﺴﺎﳘﻴﺔ‪ ،‬ﺗﻌﺎﻣﻞ‬‫‪  .12‬ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻠﻌﻨﴫ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻈﻬﺮ ﺑﺎﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﺪﺍﻛﻦ ﰲ ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﻟـﺬﺭﺍﺕ ﺍﻷﻋﲆ ﻛﻬﺮﻭﺳـﺎﻟﺒﻴﺔ ﻛﲈ ﻟﻮ ﺃﳖﺎ‬ ‫ﲣﺘـﺰﻝ‪ ،‬ﰲ ﺣـﲔ ﹸﺗﻌﺎﻣـﻞ ﺍﻟـﺬﺭﺍﺕ ﺫﺍﺕ‬‫‪CuWO4 .d Sb2O5 .c‬‬ ‫‪CaN2 .b HNO3 .a‬‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺮﻭﺳﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻷﻗﻞ ﻛﲈ ﻟﻮ ﺃﳖﺎ ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ‪.‬‬‫‪  .13‬ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻠﻌﻨﴫ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻈﻬﺮ ﺑﺎﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﺪﺍﻛﻦ ﰲ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬‫‪NH2- .d B4O72- .c‬‬ ‫‪MnO4- .b IO4- .a‬‬‫‪    .14‬ﺗﻌ ﱡﺪ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﻋﻮﺍﻣﻞ ﳐﺘﺰﻟ ﹰﺔ ﻗﻮﻳ ﹰﺔ‪،‬‬‫ﺍﺭﺳﻢ ﺭﺳ ﹰﲈ ﺑﻴﺎﻧ ﹰﹼﻴﺎ ﺗﻮﺿﺢ ﻓﻴﻪ ﻛﻴﻒ ﺗﺰﺩﺍﺩ ﻗﺎﺑﻠﻴﺔ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﻟﻼﺧﺘﺰﺍﻝ‬ ‫ﺃﻭ ﺗﻘﻞ ﻛﻠﲈ ﺍﲡﻬﻨﺎ ﺃﺳﻔﻞ ﺍﳌﺠﻤﻮﻋﺔ ﺍﺑﺘﺪﺍ ﹰﺀ ﻣﻦ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺣﺘﻰ ﺍﻟﻔﺮﺍﻧﺴﻴﻮﻡ‪.‬‬ ‫‪16‬‬

‫‪1-2‬‬ ‫وزن ﻣﻌﺎدﻻت ا ﻛﺴﺪة واﻻﺧﺘﺰال‬ ‫ا ﻫﺪاف‬ ‫‪Balancing Redox Reactions‬‬ ‫‪ ‬ﺗﺮﺑـﻂ‪‬ﺍﻟﺘﻐـﲑ ﰲ ﻋـﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ‬ ‫ﺑﺎﻧﺘﻘﺎﻝ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‪.‬‬‫‪ ‬ﺗﺴﺘﻌﻤﻞ‪‬ﺍﻟﺘﻐﲑ ﰲ ﻋﺪﺩ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ‪  ‬‬‫ﻟــﻮﺯﻥ ﻣﻌـــﺎﺩﻻﺕ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ‪  ‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪.‬‬‫‪ ‬ﺗﺰﻥ‪‬ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ‪ ‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻔﺴـﺪ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﻟﺪﻫﻨﻴـﺔ ﰲ ﺍﻷﻃﻌﻤﺔ‪ ،‬ﻳﻘﺎﻝ ﺇﳖﺎ ﺃﺻﺒﺤﺖ ﲪﻀﻴﺔ‪ ،‬ﺇﺫ‬‫ﺍﻷﻳﻮﻧﻴـﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﻣﺴـﺘﻌﻤ ﹰﻼ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺗﺘﻜـﴪ ﺍﳉﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﻟﻜﺒﲑﺓ ﺧﻼﻝ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻣﻨﺘﺠـﺔ ﺭﺍﺋﺤﺔ ﻛﺮﳞﺔ‪ .‬ﻭﺗﻌﺪ‬‫ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﳋﺎﺻﺔ ﲠﺬﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻣﻌﻘﺪﺓ ﺟ ﹰﹼﺪﺍ ﻭﻟﻜﻨﻨﺎ ﻧﺴﺘﻄﻴﻊ ﻭﺯﳖﺎ ﺑﺎﺳﺘﻌﲈﻝ ﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﻧﻔﺴﻬﺎ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﻧﺼﻒ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫ﺍﺳﺘﻌﻤﻠﻨﺎﻫﺎ ﰲ ﻭﺯﻥ ﺍﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻷﺑﺴﻂ‪.‬‬ ‫ﻣﺮاﺟﻌﺔ اﻟﻤﻔﺮدات‬‫‪    ‬ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻋﺪد اﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ‪The Oxidation-Number Method‬‬‫ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺃﻳﻮﻧﻴﺔ ﺗﺘﻀﻤﻦ ﺍﳉﺴـﻴﲈﺕ ﳚـﺐ ﻭﺯﻥ ﺍﳌﻌـﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﺘﻮﺿﻴـﺢ ﺍﻟﻜﻤﻴـﺎﺕ ﺍﻟﺼﺤﻴﺤﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋـﻼﺕ ﻭﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ؛‬‫ﻟـﺬﺍ ﺃﺩﺭﺱ ﺍﳌﻌـﺎﺩﻻﺕ ﻏﲑ ﺍﳌﻮﺯﻭﻧﺔ ﺍﻵﺗﻴـﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺬﻱ ﳛﺪﺙ ﻋﻨﺪﻣـﺎ ﻳﻮﺿﻊ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﰲ‬ ‫ﺍﳌﺸﺎﺭﻛﺔ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻘﻂ‪.‬‬‫ﳏﻠـﻮﻝ ﻣﺮﻛـﺰ ﻣﻦ ﲪﺾ ﺍﻟﻨﻴﱰﻳﻚ ﻛﲈ ﰲ ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ .1-6‬ﻳﻨﺘﺞ ﻏﺎﺯ ﺑﻨﻲ ﺍﻟﻠﻮﻥ ﻫﻮ ﺛﺎﲏ ﺃﻛﺴـﻴﺪ‬ ‫اﻟﻤﻔﺮدات اﻟﺠﺪﻳﺪة‬‫ﺍﻟﻨﻴﱰﻭﺟـﲔ ‪ NO2‬ﻣـﻦ ﺍﺧﺘﺰﺍﻝ ﺃﻳﻮﻧـﺎﺕ ﺍﻟﻨﱰﺍﺕ ‪ ،NO3-‬ﺃﻣﺎ ﺍﳌﺤﻠـﻮﻝ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻓﻬﻮ ﻧﺎﺗﺞ ﻣﻦ‬ ‫ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‬ ‫ﺗﺄﻛﺴﺪ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ Cu‬ﺇﱃ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ )‪.Cu2+ (II‬‬ ‫)‪Cu(s) +HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + NO2(g) + H2O(l‬‬ ‫ﻧﺼﻒ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬‫ﻻﺣـﻆ ﺃﻥ ﺍﻷﻛﺴـﺠﲔ ﻳﻈﻬـﺮ ﻓﻘـﻂ ﰲ ﻣـﺎﺩﺓ ﻣﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻫـﻲ ‪ ،HNO3‬ﻭﻟﻜﻨـﻪ ﻳﻈﻬﺮ ﰲ‬ ‫‪ 1-6‬‬‫ﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ ﺍﻟﺜﻼﺛﺔ ﲨﻴﻌﻬﺎ‪ ،‬ﺃﻣﺎ ﺍﻟﻨﻴﱰﻭﺟﲔ ﻓﻴﻈﻬﺮ ﰲ ‪ HNO3‬ﻭﰲ ﺍﺛﻨﲔ ﻣﻦ ﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ‪ .‬ﻣﺜﻞ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫‪    ‬‬ ‫‪   ‬‬‫ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﻈﻬﺮ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﻌﻨﴫ ﻧﻔﺴﻪ ﰲ ﻋﺪﺓ ﻣﻮﺍﺩ ﻣﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻭﻧﺎﲡﺔ ﻳﻜﻮﻥ ﻣﻦ‬ ‫‪ ‬‬‫ﺍﻟﺼﻌـﺐ ﻭﺯﳖﺎ‪ ،‬ﻭﻛـﲈ ﺗﻌﻠﻢ ﻓﻌﻨﺪﻣﺎ ﺗﻔﻘﺪ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﻳﺰﺩﺍﺩ ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴـﺪﻫﺎ‪ .‬ﻭﻋﻨﺪﻣﺎ‬ ‫‪ ‬‬‫ﺗﻜﺘﺴـﺐ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﻳﻘﻞ ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴـﺪﻫﺎ‪ .‬ﻛﲈ ﳚﺐ ﺃﻥ ﻳﺴـﺎﻭﻱ ﻋﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‬ ‫‪ ‬‬‫ﺍﳌﻜﺘﺴﺒﺔ ﻋﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﺍﳌﻔﻘﻮﺩﺓ‪ .‬ﻭﻋﻠﻴﻪ‪ ،‬ﳚﺐ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﳎﻤﻮﻉ ﺍﻟﺰﻳﺎﺩﺓ ﰲ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‬‫ﻣﺴـﺎﻭ ﹰﻳﺎ ﳌﺠﻤﻮﻉ ﺍﻻﻧﺨﻔﺎﺽ ﰲ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ ﺍﳌﺸﱰﻛﺔ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪ .‬ﻭﺗﺴﻤﻰ ﻣﺜﻞ‬ ‫‪‬‬ ‫ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‪ ،‬ﻭﺗﻌﺘﻤﺪ ﻋﲆ ﺍﳌﺒﺎﺩﺉ ﰲ ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪.1-4‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪14‬‬ ‫ﺣ ﹼﺪﺩ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﳉﻤﻴﻊ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‪.‬‬ ‫ﺣ ﹼﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺄﻛﺴﺪﺕ ﻭﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﺧﺘﺰﻟﺖ‪.‬‬ ‫ﺣ ﹼﺪﺩ ﺍﻟﺘﻐﲑ ﰲ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺄﻛﺴﺪﺕ ﻭﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﺧﺘﺰﻟﺖ‪.‬‬‫ﺍﺟﻌﻞ ﺍﻟﺘﻐﲑ ﰲ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻣﺘﺴﺎﻭ ﹰﻳﺎ ﰲ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ‪ ،‬ﻭﺫﻟﻚ ﺑﻀﺒﻂ ﺍﳌﻌﺎﻣﻼﺕ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﺳﺘﻌﻤﻞ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﺘﻘﻠﻴﺪﻳﺔ ﰲ ﻭﺯﻥ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ‪ ،‬ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﺫﻟﻚ ﴐﻭﺭ ﹰﻳﺎ‪.‬‬‫‪17‬‬

13Cu (s) + HNO 3(aq) → Cu(NO 3) 2(aq) + NO 2(g) + H 2O (l) :‫ﺯﻥ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻵﺗﻴﺔ‬ ‫ ﺗﺤﻠﻴﻞ اﻟﻤﺴﺄﻟﺔ‬1‫ ﳚﺐ ﺃﻥ ﺗﺘﺴﺎﻭ￯ ﺍﻟﺰﻳﺎﺩﺓ ﰲ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺄﻛﺴﺪﺕ ﻣﻊ ﺍﻟﻨﻘﺼﺎﻥ ﰲ ﻋﺪﺩ‬،‫ﺍﺳـﺘﺨﺪﻡ ﻗﻮﺍﻋﺪ ﲢﺪﻳﺪ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ‬ .‫ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﺧﺘﺰﻟﺖ‬0 +1 +5 -2 +2 +5 -2 +4 -2 +1 -2 .‫ﺛﻢ ﺍﺿﺒﻂ ﺍﳌﻌﺎﻣﻼﺕ ﻟﻮﺯﻥ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‬Cu (s) + HNO3(aq) → Cu(NO )3 2(aq) + NO2(aq) + H2O (l) ‫ ﺣﺴﺎب اﻟﻤﻄﻠﻮب‬2 :‫ﺣ ﹼﺪﺩ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ ﻛﻠﻬﺎ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‬ 2  4 5 :‫ﺣ ﹼﺪﺩ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ ﻛﻠﻬﺎ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‬ NO3- ‫ ﱂ ﺗﺘﻐﲑ ﰲ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻨﱰﺍﺕ‬N ‫ ﱂ ﺗﺘﻐﲑ‬O ‫ ﱂ ﺗﺘﻐﲑ‬H ‫ ﺍﺧﺘﺰﻟﺖ‬N ‫ ﺗﺄﻛﺴﺪﺕ‬Cu .‫ﺣ ﹼﺪﺩ ﺍﻟﺘﻐﲑﺍﺕ ﰲ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﳉﻤﻴﻊ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺄﻛﺴﺪﺕ ﻭﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﺧﺘﺰﻟﺖ‬ +2 = Cu ‫ﺍﻟﺘﻐﲑ ﰲ ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴﺪ‬    -1 = N ‫ﺍﻟﺘﻐﲑ ﰲ ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴﺪ‬  :‫ ﻭﺫﻟﻚ ﺑﻀﺒﻂ ﺍﳌﻌﺎﻣﻼﺕ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‬،‫ﺍﺟﻌﻞ ﺍﻟﺘﻐﲑ ﰲ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻣﺘﺴﺎﻭ ﹰﻳﺎ ﰲ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ‬Cu(s)+ 2HNO3(aq) →   -1N Cu(NO )3 2(aq) + 2NO2(g) + H2O(l) NO2HNO3 2Cu(s) + 2HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + H O2 (l) :‫ﺍﺳﺘﻌﻤﻞ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﺘﻘﻠﻴﺪﻳﺔ ﰲ ﻭﺯﻥ ﺑﻘﻴﺔ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‬Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + H2O (l) 44 2HNO3Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO )3 2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l) 4H2O2  ‫ ﺗﻘﻮﻳﻢ ا ﺟﺎﺑﺔ‬3 .‫ﻋﺪﺩ ﺫﺭﺍﺕ ﻛﻞ ﻋﻨﴫ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﺔ ﻋﲆ ﺟﺎﻧﺒﻲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‬  :‫ﺍﺳﺘﻌﻤﻞ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﰲ ﻭﺯﻥ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻵﺗﻴﺔ‬ HCl(aq) + HNO3(aq) → HOCl(aq) + NO(g) + H2O (l) .15 SnCl4(aq) + Fe(s) → SnCl2(s) + FeCl3(aq) .16 NH3(g) + NO2(g) → N2(g) + H O2 (l) .17 SO2(g) + Br2(aq) + H O2 (l) → HBr(aq) + H2SO4(aq) ‫ ﲢﺪﱟ‬.18 18

‫ﻣﺨﺘﺒﺮ ﺗﺤﻠﻴﻞ اﻟﺒﻴﺎﻧﺎت‬ ‫وزن ﻣﻌﺎدﻻت ا ﻛﺴﺪة واﻻﺧﺘﺰال ا ﻳﻮﻧﻴﺔ‬ ‫اﻟﻜﻠﻴﺔ‬ ‫* ﻣﺒﻨﻴﺔ ﻋﲆ ﺑﻴﺎﻧﺎﺕ ﻭﺍﻗﻌﻴﺔ‬ ‫‪Balancing Net Ionic Redox Equations‬‬ ‫ﺣ ّﻠﻞ واﺳﺘﻨﺘﺞ‬ ‫ﻳﻔﻀﻞ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﻮﻥ ﰲ ﺑﻌﺾ ﺍﻷﺣﻴﺎﻥ ﺍﻟﺘﻌﺒﲑ ﻋﻦ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ‬‫ﻛﻴﻒ ﺗﻌﻤﻞ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻋﲆ ﺇﻃﻼﻕ‬ ‫ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺑﺄﺑﺴﻂ ﻣﺎ ﻳﻤﻜﻦ– ﻛﲈ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻮﺿﺢ ﻋﻤﻠﻴﺎﺕ‬‫ﺍﳌﻜـﻮﻙ ﺍﻟﻔﻀﺎﺋـﻲ؟ ﻳﻜﺘﺴـﺐ ﺍﳌﻜـﻮﻙ ﺍﻟﻔﻀﺎﺋﻲ ‪72%‬‬ ‫ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘـﺰﺍﻝ ﻓﻘـﻂ‪ ،‬ﻭﺑﺎﻟﺮﺟﻮﻉ ﳎـﺪ ﹰﺩﺍ ﺇﱃ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟـﺔ ﺍﳌﻮﺯﻭﻧﺔ‬‫ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒـﺎ ﻣﻦ ﻗـﻮﺓ ﺍﻧﺪﻓﺎﻋﻪ ﻣـﻦ ﺻﻮﺍﺭﻳﺦ ﺍﻹﻃـﻼﻕ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺄﻛﺴﺪ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﰲ ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﻟﻨﻴﱰﻳﻚ‪:‬‬‫ﺗﺴـﺘﻌﻤﻞ ﺍﻟﻮﻗـﻮﺩ ﺍﻟﺼﻠـﺐ ﺧـﻼﻝ ﺍﻟﺪﻗﻴﻘﺘـﲔ ﺍﻷﻭﻟﻴﲔ‬ ‫)‪Cu(s) + 4HNO3(aq) → Cu(NO3)2(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l‬‬‫ﻣﻦ ﻋﻤﻠﻴـﺔ ﺇﻃﻼﻕ ﺍﻟﺼﺎﺭﻭﺥ‪ ،‬ﻭﻳﺮﺗﺒـﻂ ﺻﺎﺭﻭﺧﺎﻥ ﻋﲆ‬ ‫ﻧﻼﺣـﻆ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﳛـﺪﺙ ﰲ ﳏﻠﻮﻝ ﻣﺎﺋﻲ؛ ﻟﺬﺍ ﻓـﺈﻥ ‪ ،HNO3‬ﻭﻫﻮ‬ ‫ﲪﺾ ﻗﻮﻱ ﺳﻮﻑ ﻳﺘﺄﻳﻦ ﻛﻠ ﹰﹼﻴﺎ‪ ،‬ﻛﲈ ﺃﻥ ﻧﱰﺍﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪Cu(NO3)2 II‬‬‫ﺻـﻮﺭﺓ ﻗﻠﻢ ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ ﺑﻌﻀﻬﲈ ﺑﺒﻌـﺾ ﻣﻦ ﻛﻼ ﺍﳉﺎﻧﺒﲔ‬ ‫ﺳﺘﺘﻔﻜﻚ ﺇﱃ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ؛ ﻟﺬﺍ ﻳﻤﻜﻦ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﻋﲆ ﺍﻟﻨﺤﻮ ﺍﻵﰐ‪:‬‬‫ﺑﺨﺰﺍﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﺍﻟﺴﺎﺋﻞ ﻭﻭﻗﻮﺩ ﺍﻷﻛﺴﺠﲔ‪ .‬ﻭﳛﺘﻮﻱ‬ ‫ﻛﻞ ﺻﺎﺭﻭﺥ ‪ 499,000 kg‬ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒﺎ ﻣﻦ ﻣﺰﻳﺞ ﺍﻟﺪﻓﻊ‪.‬‬ ‫)‪Cu(s‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪4H‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪4NO‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪-‬‬ ‫→‬ ‫‪‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪2NO3‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪2NO‬‬ ‫)‪2(g‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪2H‬‬ ‫)‪2O(l‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺗﻮﺟﺪ ﺃﺭﺑﻌﺔ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﻣﻦ ﺍﻟﻨﱰﺍﺕ ﰲ ﻃﺮﻑ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ‪ ،‬ﺍﺛﻨﺎﻥ ﻣﻨﻬﺎ‬ ‫ﻓﻮﻕ ﻛﻠﻮﺭﺍﺕ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ‪69.6‬‬ ‫ﻓﻘـﻂ ﻗـﺪ ﺗﻐﲑﺍ ﺇﱃ ﺛﺎﲏ ﺃﻛﺴـﻴﺪ ﺍﻟﻨﱰﻭﺟﲔ‪ ،‬ﻭﺑﻘـﻲ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﻥ ﺍﻵﺧﺮﺍﻥ‬ ‫ﺃﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ ‪16‬‬ ‫ﻣﺘﻔﺮﺟـﲔ ﻭﻳﻤﻜـﻦ ﺣﺬﻓﻬﲈ ﻣـﻦ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‪ .‬ﻭﻟﺘﺒﺴـﻴﻂ ﺍﻷﻣـﻮﺭ‪ ،‬ﻳﻜﺘﺐ‬ ‫ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺍﳌﺤﻔﺰﺓ ‪0.4‬‬ ‫ﺍﻻﺗﻔﺎﻕ‬ ‫ﻣﻊ‬ ‫‪H+‬‬ ‫ﺻـﻮﺭﺓ‬ ‫ﻋﲆ‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟـﲔ‬ ‫ﺃﻳﻮﻧـﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴـﻮﻥ‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪12.04‬‬ ‫ﺍﻷﺳﻤﻨﺖ‬ ‫ﻋـﲆ ﻭﺟﻮﺩﻫﺎ ﺑﺼﻮﺭﺓ )‪ . H3O+(aq‬ﻭﺍﻵﻥ ﻳﻤﻜـﻦ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﻟﺒﻴﺎﻥ‬ ‫ﻣﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﻌﺎﳉﺔ ‪1.96‬‬ ‫ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺸﱰﻛﺔ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﲆ ﺍﻟﻨﺤﻮ ﺍﻵﰐ‪:‬‬ ‫ﺃﺧﺬﺕ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺒﻴﺎﻧﺎﺕ ﻣﻦ‪:‬‬ ‫)‪Cu(s) + 4H+(aq) + 2NO3-(aq) → Cu2+(aq) + 2NO2(g) + 2H2O(l‬‬‫‪*Dumoulin,Jim.“SolidRocketBoosters.”NSTSShuttle‬‬ ‫ﻭﺍﻵﻥ ﺃﻧﻈﺮ ﺇﱃ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ ﻏﲑ ﺍﳌﻮﺯﻭﻧﺔ‪:‬‬‫‪Reference Manual. 1988‬‬ ‫)‪Cu(s) + H+(aq) + NO3-(aq) → Cu2+(aq) + NO2(g) + H2O(l‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺗﻼﺣﻆ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻧﻔﺴﻪ ﹸﻳﻌﱪ ﻋﻨﻪ ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ ﺗﻮﺿﺢ ﻓﻘﻂ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺄﻛﺴﺪﺕ‬‫‪  .1‬ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﺳـﺘﻌﻤﻞ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﰲ ﻭﺯﻥ‬ ‫ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺍﺧﺘﺰﻟﺖ ﰲ ﻭﺳﻂ ﲪﴤ‪:‬‬ ‫ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺻﺎﺭﻭﺥ ﺍﻹﺳﻨﺎﺩ‪.‬‬ ‫)ﰲ ﻭﺳﻂ ﲪﴤ( )‪Cu(s) + NO3-(aq) → Cu2+(aq) + NO2(g‬‬‫→ )‪NH4ClO4(s) + Al(s‬‬ ‫ﻭﰲ ﻫـﺬﻩ ﺍﳊﺎﻟﺔ‪ ،‬ﲢﺬﻑ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟـﲔ ﻭﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ ﻷﻥ ﺃ ﹰﹼﻳﺎ ﻣﻨﻬﺎ ﱂ‬‫)‪Al O2 3(g) + HCl(g) + N2(g) + H O2 (g‬‬ ‫ﲢﺪﺙ ﳍﺎ ﺃﻛﺴـﺪﺓ ﺃﻭ ﺍﺧﺘﺰﺍﻝ‪ .‬ﻭﺗﻮﺟﺪ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ‪H+‬‬ ‫‪   .2‬ﺃﻱ ﺍﻟﻌﻨﺎﴏ ﺗﺄﻛﺴﺪﺕ؟ ﻭﺃﳞﺎ ﺍﺧﺘﺰﻟﺖ؟‬ ‫ﻭﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ ﺑﻮﻓﺮﺓ ﻭﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺍﳌﺸﺎﺭﻛﺔ ﰲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺳﻮﺍﺀ‬‫‪  .3‬ﻣﺎ ﻣﺰﺍﻳﺎ ﺍﺳـﺘﻌﲈﻝ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻭﻗـﻮﺩ ﺻﻮﺍﺭﻳﺦ‬‫ﺍﻟﺼﻠـﺐ )‪solid rocket boosters(SRB‬‬ ‫ﻋﲆ ﺻﻮﺭﺓ ﻣﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺃﻭ ﻧﻮﺍﺗﺞ‪ .‬ﲢﺪﺙ ﺑﻌﺾ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‬ ‫ﻓﻘـﻂ ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ‪ ،‬ﻭﻋﻨﺪ ﻭﺯﻥ ﻣﻌـﺎﺩﻻﺕ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻳﻤﻜﻨﻚ‬ ‫ﰲ ﺍﻟﺪﻗﻴﻘﺘﲔ ﺍﻷﻭﻟﻴﺘﲔ ﻣﻦ ﺍﻹﻃﻼﻕ؟‬ ‫ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ‪ OH-‬ﻭﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ ﺇﱃ ﻃﺮﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‪.‬‬‫‪  .4‬ﻣﺎﻋـﺪﺩ ﻣـﻮﻻﺕ ﺑﺨـﺎﺭ ﺍﳌـﺎﺀ ﺍﻟﻨﺎﲡـﺔ ﻣﻦ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ )‪(SRB‬؟‬‫‪19‬‬

‫‪14‬‬ ‫‪‬ﺯﻥ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ﺗﺤﻠﻴﻞ اﻟﻤﺴﺄﻟﺔ‬ ‫)‪ClO4-(aq) + Br-(aq) → Cl-(aq) + Br2(l‬‬‫ﺍﺳـﺘﻌﻤﻞ ﻗﻮﺍﻋﺪ ﲢﺪﻳﺪ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ‪ .‬ﳚﺐ ﺃﻥ ﺗﺘﺴﺎﻭ￯ ﺍﻟﺰﻳﺎﺩﺓ ﰲ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺄﻛﺴﺪﺕ ﻣﻊ ﺍﻟﻨﻘﺼﺎﻥ ﰲ ﻋﺪﺩ‬ ‫ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﺧﺘﺰﻟﺖ‪ .‬ﳛﺪﺙ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰲ ﻭﺳﻂ ﲪﴤ‪ ،‬ﺍﺿﺒﻂ ﺍﳌﻌﺎﻣﻼﺕ ﻟﻮﺯﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ﺣﺴﺎب اﻟﻤﻄﻠﻮب‬ ‫ﺣ ﹼﺪﺩ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﳉﻤﻴﻊ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‪.‬‬‫‪+7 −2‬‬ ‫‪−1‬‬ ‫‪−1 0‬‬‫)ﰲ ﺍﻟﻮﺳﻂ ﺍﳊﻤﴤ( )‪ClO4-(aq) + Br-(aq) → Cl-(aq) + Br2(g‬‬ ‫‪12‬‬ ‫ﺣ ﹼﺪﺩ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﺧﺘﺰﻟﺖ ﻭﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺄﻛﺴﺪﺕ‪.‬‬ ‫‪ Br‬ﺗﺄﻛﺴﺪﺕ‬ ‫‪ 1 ‬‬ ‫‪ Cl‬ﺍﺧﺘﺰﻟﺖ‬ ‫‪1 7‬‬ ‫ﺣ ﹼﺪﺩ ﺍﻟﺘﻐﲑ ﰲ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺄﻛﺴﺪﺕ ﻭﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﺧﺘﺰﻟﺖ‪.‬ﺍﻟﺘﻐﲑ ﰲ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻐﲑ ﰲ ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴﺪ ‪+1 = Br‬‬ ‫‪1 ‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻐﲑ ﰲ ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴﺪ ‪-8 = Cl‬‬ ‫‪17‬‬ ‫ﺍﺟﻌﻞ ﺍﻟﺘﻐﲑ ﰲ ﻗﻴﻢ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻣﺘﺴﺎﻭ ﹰﻳﺎ‪ ،‬ﻭﺫﻟﻚ ﺑﻀﺒﻂ ﻣﻌﺎﻣﻼﺕ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‪:‬‬‫‪ClO‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪8Br-(aq‬‬ ‫→‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪4Br2(g‬‬ ‫‪1Br  ‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪8BrBr84Br28‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫ﺃﺿﻒ ﻋﺪ ﹰﺩﺍ ﻛﺎﻓ ﹰﻴﺎ ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ ﺇﱃ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﻟﻮﺯﻥ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﻷﻛﺴﺠﲔ ﻋﲆ ﻃﺮﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‪:‬‬‫‪ClO‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪8Br‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪8H+(aq‬‬ ‫→‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪ H ‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬‫‪Cl‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪4Br2(g‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪4H2O(l‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪ 3‬ﺗﻘﻮﻳﻢ ا ﺟﺎﺑﺔ‬‫ﻋﺪﺩ ﺫﺭﺍﺕ ﻛﻞ ﻋﻨﴫ ﻣﺘﺴـﺎ ﹴﻭ ﰲ ﻛﻼ ﻃﺮﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‪ .‬ﻭﻛﲈ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﺸـﺤﻨﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﰲ ﺍﻟﻄﺮﻑ ﺍﻷﻳﻤﻦ ﺗﺴـﺎﻭﻱ‬ ‫ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﰲ ﺍﻟﻄﺮﻑ ﺍﻷﻳﴪ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﺳﺘﻌﻤﻞ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﰲ ﻭﺯﻥ ﺍﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪) .19‬ﰲ ﺍﻟﻮﺳﻂ ﺍﳊﻤﴤ( )‪H2S(g) + NO3- (aq) → S(s) + NO(g‬‬ ‫‪Cr2O‬‬ ‫‪2-‬‬ ‫)‪+I-(aq‬‬ ‫→‬ ‫‪Cr‬‬ ‫)‪3+(aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪I2(s‬‬ ‫‪) .20‬ﰲ ﺍﻟﻮﺳﻂ ﺍﳊﻤﴤ(‬ ‫)‪7 (aq‬‬ ‫‪) .21‬ﰲ ﺍﻟﻮﺳﻂ ﺍﳊﻤﴤ( )‪Zn(s) + NO3-(aq) → Zn2+ (aq) +NO2 (g‬‬ ‫)‪I-(aq‬‬ ‫‪+MnO‬‬ ‫‪-‬‬ ‫→‬ ‫)‪I2(s) +MnO2(s‬‬ ‫‪ .22‬ﲢﺪ‪):‬ﰲ ﺍﻟﻮﺳﻂ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻱ(‬ ‫)‪4 (aq‬‬ ‫‪20‬‬

‫‪  1-7 ‬‬ ‫‪    ‬ﺑﲈﺫﺍ ﺗﺸـﱰﻙ ﺃﺳـﲈ‪‬ﻙ ﺃﻋﲈﻕ ﺍﳌﺤﻴﻂ ﻭﺍﻟﺬﺑـﺎﺏ ﺍﻟﻨﺎﺭﻱ ﻣﻊ‬ ‫‪ ‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻜﱰﻳـﺎ ﺍﳌﻀﻴﺌـﺔ؟ ﺇﻥ ﻫـﺬﻩ ﺍﻷﻧﻮﺍﻉ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﺎﺋﻨـﺎﺕ ـ ﻭﻛﺎﺋﻨﺎﺕ ﺃﺧـﺮ￯ ـ ﺗﻄﻠﻖ ﺍﻟﻀﻮﺀ‪.‬‬ ‫‪   ‬‬ ‫ﻭﺍﻟﻀﻮﺀ ﺍﳌﻨﺒﻌﺚ ﻣﺎ ﻫﻮ ﺇﻻ ﲢﻮﻳﻞ ﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﻮﺿﻊ ﰲ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺇﱃ ﻃﺎﻗﺔ ﺿﻮﺋﻴﺔ‬ ‫‪   ‬‬ ‫ﺧـﻼﻝ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪ .‬ﻭﻳﻨﺒﻌﺚ ﺍﻟﻀﻮﺀ ﺑﻮﺳـﺎﺋﻂ ﳐﺘﻠﻔـﺔ ﺍﻋﺘﲈ ﹰﺩﺍ ﻋﲆ‬ ‫‪‬‬ ‫ﺃﻧﻮﺍﻉ ﺍﻟﻜﺎﺋﻨﺎﺕ‪ .‬ﻓﻔﻲ ﺍﻟﺬﺑﺎﺏ ﺍﻟﻨﺎﺭﻱ ﺍﳌﻮﺿﺢ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ ،1-7‬ﻳﻨﺘﺞ ﺍﻟﻀﻮﺀ ﻣﻦ ﺗﺄﻛﺴﺪ‬ ‫ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﻟﻠﻮﺳـﻴﻔﲑﻥ ‪ .Luciferin‬ﻭﻻ ﻳﺰﺍﻝ ﺍﻟﻌﻠﲈﺀ ﻳﻜﺘﺸﻔﻮﻥ ﴎ ﺍﻹﺿﺎﺀﺓ ﺍﳊﻴﻮﻳﺔ ‪،‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫ﻓﺒﻌـﺾ ﺍﻟﻜﺎﺋﻨﺎﺕ ﺍﳌﻀﻴﺌـﺔ ﺗﻄﻠﻖ ﺍﻟﻀﻮﺀ ﺑﺎﺳـﺘﻤﺮﺍﺭ‪ ،‬ﰲ ﺣﲔ ﺗﻄﻠـﻖ ﺍﻟﻜﺎﺋﻨﺎﺕ ﺍﻷﺧﺮ￯‬ ‫ﺿﻮ ﹰﺀﺍ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﻌﺮﺽ ﻟﻠﻤﻀﺎﻳﻘﺔ‪ .‬ﻭﻳﺒﺪﻭ ﺃﻥ ﺑﻌﺾ ﺃﺳـﲈﻙ ﺃﻋﲈﻕ ﺍﻟﺒﺤﺎﺭ ﻭﻗﻨﺎﺩﻳﻞ ﺍﻟﺒﺤﺮ‬ ‫‪‬‬ ‫ﳍﺎ ﻗﺪﺭﺓ ﻋﲆ ﺍﻟﺘﺤﻜﻢ ﰲ ﺍﻟﻀﻮﺀ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﻄﻠﻘﻪ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫وزن ﻣﻌﺎدﻟﺔ ا ﻛﺴﺪة واﻻﺧﺘﺰال ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﺍﳌﻮﺍﺩ )‪(Species‬‬ ‫‪Balancing Redox Reactions Using Half-Reactions‬‬ ‫ﺍﻻﺳﺘﻌﲈﻝ ﺍﻟﻌﻠﻤﻲ ﻳﻄﻠﻖ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﻌﺒﲑ‬ ‫ﰲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴـﺎﺀ ﻋـﲆ ﺃﻱ ﺟﺴـﻴﲈﺕ‬ ‫ﺍﳌـﻮﺍﺩ ﰲ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﻫﻲ ﺃﻱ ﻭﺣﺪﺍﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺗﻮﺟـﺪ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‪.‬ﺣﻴﺚ ﻳﻮﺟﺪ ﰲ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﻣﺘﻀﻤﻨﺔ ﰲ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪NH3‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫)‪(l‬‬ ‫→‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪+OH-(aq‬‬ ‫ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻧﻮﻋـﺎﻥ ﳐﺘﻠﻔﺎﻥ ﻣﻦ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﰲ‬ ‫)‪4 (aq‬‬ ‫ﺗﻔﺎﻋـﻼﺕ ﺍﻻﲢـﺎﺩ ﻟﺘﻜﻮﻳـﻦ ﻣﺮﻛﺐ‬ ‫ﺃﺭﺑﻌـﺔ ﺃﻧـﻮﺍﻉ ﻣﻦ ﺍﳌـﻮﺍﺩ ﻫﻲ‪ :‬ﺟﺰﻳﺌﺎﻥ ﻣـﻦ ‪H2O‬ﻭ ‪ NH3‬ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﻥ ﻣـﻦ ‪ NH+4‬ﻭ‪،OH-‬‬ ‫ﻣﻔﺮﺩ‪.‬‬ ‫ﻭﲢﺪﺙ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻮﺟﺪ ﻣﻮﺍﺩ ﻗﺎﺩﺭﺓ ﻋﲆ ﻣﻨﺢ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﻻﺳﺘﻌﲈﻝ ﺍﻟﺸﺎﺋﻊ ﺻﻨﻒ ﻣﻦ ﺍﻷﻓﺮﺍﺩ‬ ‫ﻳﻤﻠﻜﻮﻥ ﺻﻔﺎﺕ ﺃﻭ ﻗﺪﺭﺍﺕ ﻣﻌﻴﻨﺔ‪.‬‬ ‫)ﻋﻮﺍﻣـﻞ ﳐﺘﺰﻟـﺔ( ﳌـﻮﺍﺩ ﺃﺧـﺮ￯ ﻗﺮﻳﺒﺔ ﻣﻨﻬـﺎ ﻭﳍﺎ ﻗﺪﺭﺓ ﻋﲆ ﻛﺴـﺐ ﻫـﺬﻩ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‬‫‪21‬‬ ‫)ﻋﻮﺍﻣﻞ ﻣﺆﻛﺴﺪﺓ(‪ .‬ﻓﻌﲆ ﺳﺒﻴﻞ ﺍﳌﺜﺎﻝ ﻳﻤﻜﻦ ﻟﻠﺤﺪﻳﺪ ﺃﻥ ﳜﺘﺰﻝ ﺃﻧﻮﺍ ﹰﻋﺎ ﻋﺪﺓ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ‬ ‫ﺍﳌﺆﻛﺴﺪﺓ ﺑﲈ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭ‪2Fe(s) +3Cl2(g) → 2FeCl3(aq) .‬‬ ‫ﻭﰲ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺘﺄﻛﺴﺪ ﻛﻞ ﺫﺭﺓ ﺣﺪﻳﺪ ﺑﻔﻘﺪﻫﺎ ‪ 3‬ﺇﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﻟﺘﺼﺒﺢ ﺃﻳﻮﻥ ‪. Fe 3+‬‬ ‫ﻭﰲ ﺍﻟﻮﻗﺖ ﻧﻔﺴﻪ ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﻛﻞ ﺫﺭﺓ ﻛﻠﻮﺭ ﰲ ‪ Cl2‬ﲣﺘﺰﻝ ﺑﺎﻛﺘﺴﺎﲠﺎ ﺇﻟﻜﱰﻭ ﹰﻧﺎ ﻭﺍﺣ ﹰﺪﺍ ﻟﺘﺼﺒﺢ‬ ‫ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ‪Fe(s) → Fe3+(aq) +3e- :‬‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ‪.Cl-‬‬ ‫ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪Cl2 (g) +2e- → 2Cl-(aq) :‬‬ ‫ﲤﺜﻞﻫﺬﻩﺍﳌﻌﺎﺩﻻﺕﺃﻧﺼﺎﻑﺗﻔﺎﻋﻼﺕ‪،‬ﺣﻴﺚ ﹸﻳﻤﺜﻞﻛﻞﻧﺼﻒﺗﻔﺎﻋﻞﺃﺣﺪﺟﺰﺃﻱﺗﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪ ،‬ﺃﻱ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﺃﻭ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻻﺧﺘـﺰﺍﻝ‪ .‬ﻭﻳﺒﲔ ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪1-5‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻨﻮﻉ ﰲ ﺃﻧﺼﺎﻑ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﻀﻤﻦ ﺗﺄﻛﺴﺪ ‪ Fe‬ﺇﱃ ‪. Fe3+‬‬ ‫‪ 15‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪O2 + 4e- → 2O2-‬‬ ‫‪Fe → Fe3+ + 3e-‬‬ ‫‪Fe + O2 → Fe2O3‬‬ ‫‪F2 + 2e- → 2F−‬‬ ‫‪Fe + F2 → FeF3‬‬ ‫‪2H+ + 2e- → H2‬‬ ‫‪Fe + HBr → H2 + FeBr3‬‬ ‫‪Ag+ + e- → Ag‬‬ ‫‪Fe + AgNO3 → Ag + Fe(NO3)3‬‬ ‫‪Cu2+ + 2e- → Cu‬‬ ‫‪Fe + CuSO4 → Cu + Fe2(SO4)3‬‬

‫‪ 1-8‬‬ ‫‪   ‬ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ‪‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬‫ﺳـﻮﻑ ﺗﺘﻌﻠﻢ ﺍﳌﺰﻳﺪ ﻋﻦ ﺃﳘﻴﺔ ﺃﻧﺼﺎﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺍﺳـﺘﻚ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺀ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ‬ ‫اﻟﻤﻄﻮﻳﺎت‬‫ﻻﺣ ﹰﻘﺎ‪ ،‬ﻭﻟﻜﻦ ﰲ ﺍﻟﻮﻗﺖ ﺍﳊﺎﱄ ﺳـﻮﻑ ﻧﺘﻌﻠﻢ ﻛﻴﻒ ﺗﺴـﺘﻌﻤﻞ ﺃﻧﺼـﺎﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻟﻮﺯﻥ‬‫ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ‪ .‬ﻓﻌﲆ ﺳـﺒﻴﻞ ﺍﳌﺜﺎﻝ‪ ،‬ﲤﺜﻞ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﻏﲑ ﺍﳌﻮﺯﻭﻧـﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺬﻱ‬ ‫ﺿ ﱢﻤﻦ ﻣﻄﻮﻳﺘﻚ ﻣﻌﻠﻮﻣﺎﺕ‬‫ﳛﺪﺙﻋﻨﺪﻭﺿﻊﻣﺴﲈﺭﻣﻦﺍﳊﺪﻳﺪﰲﳏﻠﻮﻝﻛﱪﻳﺘﺎﺕﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‪II‬ﻛﲈﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ‪.1-8‬‬ ‫ﻣﻦ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻘﺴﻢ‪.‬‬ ‫)‪Fe(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + Fe2(SO4)3(aq‬‬ ‫‪‬‬‫ﺗﺘﺄﻛﺴـﺪ ﺫﺭﺍﺕ ﺍﳊﺪﻳﺪ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻔﻘﺪ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ ،II‬ﺃﻣﺎ ﺧﻄﻮﺍﺕ‬ ‫‪ ‬‬‫ﻭﺯﻥ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺑﺎﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻧﺼﻒ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻬﻲ ﻣﻮﺿﺤﺔ‬ ‫ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ) ‪( Method‬‬ ‫ﺁﻟﻴـﺔ ﻟﻌﻤـﻞ ﳾﺀ ﻣﺎ‪ .‬ﻳـﺪﺭﺱ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ‬ ‫ﰲ ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪.1-6‬‬ ‫ﻟﻼﻣﺘﺤﺎﻥ ﻣﺴﺘﻌﻤﻠﲔ ﻃﺮﺍﺋﻖ ﳐﺘﻠﻔﺔ‪.‬‬ ‫‪ 16‬‬ ‫‪ .1‬ﺍﻛﺘﺐ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ‪ ،‬ﻣﻬﻤ ﹰﻼ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳌﺘﻔﺮﺟﺔ‪.‬‬‫)‪Fe(s ) + Cu2+(aq)+ SO42-(aq) → Cu(s) + 2Fe3+(aq) + 3SO42-(aq‬‬ ‫)‪Fe(s) + Cu2+(aq) → Cu(aq) + 2Fe3+(aq‬‬ ‫‪ .2‬ﺍﻛﺘﺐ ﻧﺼﻔﻲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻟﻠﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ‪.‬‬‫‪Fe(s ) → 2Fe3+(aq) + 6e-‬‬ ‫)‪Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s‬‬ ‫‪ .3‬ﺯﻥ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﻭﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﰲ ﻛﻞ ﻧﺼﻒ ﺗﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬‫‪2Fe(s) → 2Fe3+(aq) + 6e-‬‬ ‫)‪Cu2+(aq) + 2e- → Cu (s‬‬‫‪ .4‬ﺯﻥ ﺍﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﻋﲆ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﻋﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﺍﳌﻔﻘﻮﺩﺓ ﰲ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﻋﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﺍﳌﻜﺘﺴﺒﺔ ﰲ ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪.‬‬‫‪2Fe(s) → 2Fe3+(aq) + 6e-‬‬ ‫)‪3Cu2+(aq) + 6e− → 3Cu(s‬‬ ‫‪.5‬ﺍﲨﻊ ﻧﺼﻔﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﳌﻮﺯﻭﻧﲔ‪ ،‬ﻭﺃﻋﺪ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳌﺘﻔﺮﺟﺔ‪.‬‬ ‫)‪2Fe(s) + 3Cu2+(aq) → 3Cu(s) + 2Fe3+(aq‬‬‫)‪2Fe(s) + 3CuSO4(aq) → 3Cu(s) + Fe2(SO4)3(aq‬‬ ‫‪22‬‬

15  :‫ﺯﻥ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻵﰐ ﻣﺴﺘﻌﻤ ﹰﻼ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻧﺼﻒ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ KMnO4(aq) + SO2(g) → MnSO4(aq) + K2SO4(aq) (‫)ﰲ ﺍﻟﻮﺳﻂ ﺍﳊﻤﴤ‬ ‫ ﺗﺤﻠﻴﻞ اﻟﻤﺴﺄﻟﺔ‬1‫ ﺍﺳـﺘﻌﻤﻞ ﻗﻮﺍﻋﺪ ﲢﺪﻳﺪ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﻭﺧﻄﻮﺍﺕ ﻭﺯﻥ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ ﻧﺼﻒ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬،‫ﳛﺪﺙ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰲ ﺍﻟﻮﺳـﻂ ﺍﳊﻤﴤ‬ .‫ﻟﻮﺯﻥ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﲔ ﺑﺮﻣﻨﺠﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ﻭﺛﺎﲏ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﱪﻳﺖ‬ ‫ ﺣﺴﺎب اﻟﻤﻄﻠﻮب‬2 .‫ﺍﻛﺘﺐ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ‬MnO4-(aq) + SO2(g) → Mn2+(aq) + SO42-(aq)  .‫ ﻣﺘﻀﻤ ﹰﻨﺎ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‬،‫ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﻧﺼﻔﻲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻟﻠﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ‬( ‫ ) ﺗﺄﻛﺴﺪ‬SO2 (g) → SO42-(aq) + 2e- 1612 MnO4-(aq) + 10e- → .Mn2+(aq) .‫ﺯﻥ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﻭﺍﻟﺸﺤﻨﺎﺕ ﰲ ﻧﺼﻔﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ SO2(g) + 2H2O (l) → SO42-(aq) + 2e- + 4H+(aq) (‫ )ﺗﺄﻛﺴﺪ‬  H2O   MnO − + 5e- + 8H + → Mn2+(aq) + 4H2O(l) (‫)ﺍﺧﺘﺰﺍﻝ‬  H+ (aq) 4 (aq) .(5) ‫( ﻳﺴﺎﻭﻱ ﻋﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﺍﳌﻜﺘﺴﺒﺔ ﰲ ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‬2) ‫ﺍﺿﺒﻂ ﺍﳌﻌﺎﻣﻼﺕ ﻋﲆ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﻋﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﺍﳌﻔﻘﻮﺩﺓ ﰲ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‬5SO2(g) + 10H2O(l) → 5SO42-(aq) + 20H-(aq) + 10e- (‫ )ﺗﺄﻛﺴﺪ‬10252MnO4−(aq) + 16H+(aq) + 10e- → 2Mn2+(aq) + 8H2O(l) (‫ )ﺍﺧﺘﺰﺍﻝ‬      .‫ ﻭﺑ ﹼﺴﻂ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺑﺤﺬﻑ ﺃﻭ ﲡﻤﻴﻊ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﺸﺎﲠﺔ ﰲ ﻃﺮﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‬،‫ﺍﲨﻊ ﻧﺼﻔﻲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻠﺬﻳﻦ ﺗﻢ ﻭﺯﳖﲈ‬5SO 2(g) + 10H 2O(l) + 2MnO 4 - + 16H + + 10e - → 5SO 4 2-(aq) + 20H - + 10e - + 2Mn 2+(aq) + 8H 2O (aq) (aq) (aq) (aq)5SO2(g) + 2H2O(l) + 2MnO4-(aq) → 5SO42-(aq) + 4H+(aq) + 2Mn2+(aq) .‫ ﻭﻛﺬﻟﻚ ﺣﺎﻻﺕ ﺍﳌﻮﺍﺩ‬،(K+) ‫ﺃﻋﺪ ﻭﺿﻊ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳌﺘﻔﺮﺟﺔ‬5SO2(g) + 2H O2 (l) + 2KMnO4(aq) → SO42- MnO-4  K+K2SO4(aq) + 2H2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) Mn2+H+   ‫ ﺗﻘﻮﻳﻢ ا ﺟﺎﺑﺔ‬3 .‫ﺗﺸﲑ ﺍﳌﺮﺍﺟﻌﺔ ﻟﻠﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﳌﻮﺯﻭﻧﺔ ﺃﻥ ﻋﺪﺩ ﺫﺭﺍﺕ ﻛﻞ ﻋﻨﴫ ﻣﺘﺴﺎ ﹴﻭ ﰲ ﻃﺮﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‬  :‫ﺍﺳﺘﻌﻤﻞ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻧﺼﻒ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻟﻮﺯﻥ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻵﺗﻴﺔ‬ Cr 2O 2- + I- → Cr 3+(aq) + I 2(s) (‫ﺍﳊﻤﴤ‬ ‫ﺍﻟﻮﺳﻂ‬ ‫)ﰲ‬ .23 7 (aq) (aq) Mn 2+(aq) + BiO3 - → MnO 4 - + Bi 2+(aq) (‫ﺍﳊﻤﴤ‬ ‫ﺍﻟﻮﺳﻂ‬ ‫)ﰲ‬ .24 (aq) (aq) N2O(g) + ClO - → NO 2 - + Cl -(aq) (‫)ﰲ ﺍﻟﻮﺳﻂ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻱ‬ ‫ﲢﺪﱟ‬ .25 (aq) (aq)23

‫ﻫﻞ ﺗﻈﻬـﺮ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺄﻛﺴـﺪﺕ ﺃﻭ ﺍﺧﺘﺰﻟﺖ‬ ‫‪ ‬‬ ‫ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ ﻣـﺮﺓ ﰲ ﻃﺮﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟـﺔ‪ ،‬ﻭﻫﻞ ﳛﺪﺙ‬ ‫‪‬‬‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﰲ ﻭﺳﻂ ﲪﴤ ﺃﻡ ﰲ ﻭﺳﻂ ﻗﺎﻋﺪﻱ؟ ‪‬‬ ‫ﺣ ﹼﺪﺩ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺄﻛﺴﺪﺕ ﻭﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﺧﺘﺰﻟﺖ‪ ،‬ﻭﺃﳞﺎ ﺗﻌﺪ‬ ‫ﻋﻮﺍﻣﻞ ﻣﺆﻛﺴﺪﺓ ﻭﺃﳞﺎ ﺗﻌﺪ ﻋﻮﺍﻣﻞ ﳐﺘﺰﻟﺔ‪ .‬‬‫ﺍﻛﺘﺐ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴـﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﺣ ﹼﺪﺩ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻠﻌﻨﺎﴏ ﻛﺎﻓﺔ‪.‬‬ ‫ﻣﻊ ﺣﺬﻑ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳌﺘﻔﺮﺟﺔ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﺿﺒـﻂ ﺍﳌﻌﺎﻣـﻼﺕ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟـﺔ ﻋـﲆ ﺃﻥ‬ ‫‪‬‬‫ﺣـ ﹼﺪﺩ ﻧﺼـﻒ ﺗﻔﺎﻋـﻞ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﻭﻧﺼﻒ‬ ‫‪ ‬‬ ‫ﺗﻜﻮﻥ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﺔ ﰲ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ‬‬‫ﺯﻥ ﺍﻟـﺬﺭﺍﺕ ﻭﺍﻟﺸـﺤﻨﺎﺕ ﰲ ﻛﻞ ﻧﺼـﻒ‬ ‫ﺯﻥ ﺑﻘﻴـﺔ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟـﺔ ﺑﺎﺳـﺘﻌﲈﻝ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘـﺔ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻘﻠﻴﺪﻳﺔ‪.‬‬‫ﺍﺿﺒـﻂ ﺍﳌﻌﺎﻣـﻼﺕ ﻋـﲆ ﺃﻥ ﻳﻜـﻮﻥ ﻋﺪﺩ‬ ‫‪‬‬‫ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧـﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻓﻘﺪﺕ ﻣﺴـﺎﻭ ﹰﻳﺎ ﻟﻌﺪﺩ‬ ‫ﺯﻥ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ ﻣﺴﺘﻌﻤ ﹰﻼ ﺍﳌﺨﻄﻂ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﻛﺘﺴﺒﺖ‪.‬‬ ‫)‪P 4(s‬‬ ‫→‬ ‫‪HPO3‬‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪PH3(g‬‬ ‫)ﰲ ﺍﻟﻮﺳﻂ ﺍﳊﻤﴤ(‬‫ﺍﲨﻊ ﻧﺼﻔﻲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪،‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫ﻭﺃﻋﺪ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳌﺘﻔﺮﺟﺔ‪.‬‬‫‪ .26‬اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ‪ ‬ﻛﻴﻒ ﻳﺮﺗﺒﻂ ﺍﻟﺘﻐﲑ ﰲ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﺑﻌﻤﻠﻴﺎﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ‬ ‫اﻟﺘﻘﻮﻳﻢ ‪1-2‬‬ ‫ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ؟‬ ‫اﻟﺨﻼﺻﺔ‬ ‫ﻳﺼﻌـﺐ ﻭﺯﻥ ﻣﻌﻈﻢ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ‬‫‪ .27‬ﳌﺎﺫﺍ ﹸﻳﻌﺪ ﻣﻦ ﺍﳌﻬﻢ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺍﻟﻈﺮﻭﻑ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﺘﻢ ﻓﻴﻬﺎ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ‬ ‫ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺑﺎﺳﺘﻌﲈﻝ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﺘﻘﻠﻴﺪﻳﺔ‪.‬‬ ‫ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺎﺋﻲ ﲠﺪﻑ ﻭﺯﻥ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ؟‬ ‫ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﻋﲆ ﻣﺴـﺎﻭﺍﺓ‬ ‫ﻋﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﺍﳌﻔﻘـﻮﺩﺓ ﻣﻦ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ‬ ‫‪ .28‬ﺧﻄﻮﺍﺕ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻮﺯﻥ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‪.‬‬ ‫ﺑﻌـﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧـﺎﺕ ﺍﳌﻜﺘﺴـﺒﺔ ﻣـﻦ ﻗﺒـﻞ‬‫‪  .29‬ﻣﺎﺫﺍ ﻳﻮﺿﺢ ﻧﺼﻒ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ؟ ﻭﻣﺎﺫﺍ ﻳﻮﺿﺢ ﻧﺼﻒ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ؟‬‫‪ .30‬ﻧﺼﻒ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﻧﺼﻒ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ‬ ‫ﺫﺭﺍﺕ ﺃﺧﺮ￯‪.‬‬‫ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻵﰐ‪Pb(s) + Pd(NO3)2(aq) → Pb(NO )3 2(aq) + Pd(s) :‬‬ ‫ﻟـﻮﺯﻥ ﻣﻌـﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﰲ ﺍﻟﻮﺳـﻂ‬ ‫ﺍﳊﻤـﴤ‪ ،‬ﺃﺿﻒ ﻋـﺪ ﹰﺩﺍ ﻛﺎﻓ ﹰﻴﺎ ﻣـﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫‪   .31‬ﺍﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﻧﺼﻒ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻫﻮ ‪Sn2+ → Sn4+ + 2e-‬‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ‪.‬‬‫ﻭﻧﺼﻒ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻫﻮ ‪ .Au 3+ + 3e - → Au‬ﻣﺎ ﺃﻗﻞ ﻋﺪﺩ ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﺃﺿﻒ ﻋﺪ ﹰﺩﺍ ﻛﺎﻓ ﹰﻴﺎ ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‬‫ﺍﻟﻘﺼﺪﻳﺮ‪II‬ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕﺍﻟﺬﻫﺐ‪III‬ﻳﻤﻜﻦﺃﻥﺗﺘﻔﺎﻋﻞﺣﺘﻰﻻﻳﺘﺒﻘﻰﺇﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ؟‬ ‫ﻭﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ‪ ،‬ﻟﻮﺯﻥ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ‬ ‫‪  .32‬ﺯﻥ ﺍﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﰲ ﺍﻟﻮﺳﻂ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻱ‪.‬‬ ‫‪HClO3(aq) → ClO2(g) + HClO4(aq) + H O2 (l) .a‬‬ ‫ﻧﺼـﻒ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻫـﻮ ﺃﺣﺪ ﺟـﺰﺃﻱ ﺗﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪.‬‬ ‫‪H2SeO3(aq) + HClO3(aq) → H2SeO4(aq) + Cl2(g) + H O2 (l) .b‬‬ ‫‪) .c‬ﰲ ﺍﻟﻮﺳﻂ ﺍﳊﻤﴤ( )‪Cr2O72-(aq) + Fe2+(aq) → Cr3+(aq) + Fe3+(aq‬‬ ‫‪24‬‬

‫‪  2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬‫ﺍﻷﺩﻟـﺔ ﺍﳌﺘﻮﻫﺠﺔ ‪ Glowing evidence‬ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﺗﻜﺸـﻒ‬‫ﺑﻘﻊ ﺍﻟﺪﻡ ﻋﻦ ﺃﻧﲈﻁ ﺍﻟﺒﻘﻊ‪ ،‬ﻣﻌﻄﻴﺔ ﺩﻻﺋﻞ ﺣﻮﻝ ﻧﻮﻋﻴﺔ ﺍﻟﺴـﻼﺡ‬ ‫اﻟﺪم اﻟﻤﻀﻲء ‪Blood That Glows‬‬‫ﺍﳌﺴﺘﺨﺪﻡ ﰲ ﺇﲤﺎﻡ ﺍﳉﺮﻳﻤﺔ‪ .‬ﺇﺫ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﺮﺷﺪ ﻭﻫﺞ ﺍﻟﻠﻮﻣﻴﻨﻮﻝ‬ ‫ﰲ ﺭﻭﺍﻳﺔ ﺷﻜﺴـﺒﲑ \" ﻣﺎﻙ ﺑﻴﺚ \" ﺗﻐﺴـﻞ ﺍﻟﺴـﻴﺪﺓ ﻣﺎﻙ ﺑﻴﺚ ﻳﺪﳞﺎ‬‫ﻋـﲆ ﺍﻟﺴـﺠﺎﺩ ﺍﳌﺤﻘﻘﲔ ﺣـﻮﻝ ﺑﻘﻊ ﺍﻟـﺪﻡ‪ .‬ﻛﲈ ﻳﻤﻜـﻦ ﺃﻥ ﺗﺪﻝ‬ ‫ﻣﻦ ﺩﻡ ﺍﳌﻠﻚ \" ﺩﻧﻜﺎﻥ \" ﻭﻣﻊ ﺫﻟﻚ ﻳﺘﺒﻘﻰ ﻫﻨﺎﻙ ﺍﺣﺘﲈﻝ ﻟﺮﺅﻳﺔ ﺁﺛﺎﺭ‬ ‫ﺍﻟﺪﻣﺎﺀ‪ .‬ﰲ ﺍﻟﻄﺐ ﺍﻟﴩﻋﻲ ﺍﳊﺪﻳﺚ ﻳﻤﻜﻦ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﻣﺎﺩﺓ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺒﺼﲈﺕ ﺍﻟﺪﻣﻮﻳﺔ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 2‬ﻋﲆ ﺍﳌﺠﺮﻡ‪.‬‬ ‫ﺗﺪﻋﻰ \" ﺍﻟﻠﻮﻣﻴﻨﻮﻝ \"ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﻴﺢ ﻟﻠﻤﺤﻘﻘﲔ ﺍﻟﻘﺪﺭﺓ ﻋﲆ ﺭﺅﻳﺔ ﺍﻵﺛﺎﺭ‪.‬‬‫ﻫﻨـﺎﻙ ﻣﺴـﺘﺨﺪﻣﻮﻥ ﺁﺧـﺮﻭﻥ ﻟﻠﻮﻣﻴﻨﻮﻝ ﺇﺿﺎﻓـﺔ ﺇﱃ ﺍﳌﺤﻘﻘﲔ‪،‬‬ ‫ﺍﻷﺛـﺮ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﺍﳌﺨـﴬ ‪ Blue-green whisper‬ﻳﺘﺄﻛﺴـﺪ‬‫ﻓﻔﻲ ﺣﻮﺍﺩﺙ ﺍﻟﺴﻴﺎﺭﺍﺕ‪ ،‬ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﻜﺸﻒ ﺍﻟﻠﻮﻣﻴﻨﻮﻝ ﻓﻴﲈ ﺇﺫﺍ‬ ‫ﺍﻟﻠﻮﻣﻴﻨﻮﻝ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻼﻣﺲ ﺍﳊﺪﻳﺪ ﻛﲈ ﰲ ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ . 1‬ﻭﺗﻨﺘﺞ ﰲ‬‫ﻛﺎﻥ ﺍﳌﻬﺎﺟﻢ ﻣﺮﺗﺪ ﹰﻳﺎ ﺣﺰﺍﻡ ﺍﻷﻣﺎﻥ ﺣﺘﻰ ﻟﻮ ﺃﻥ ﺍﻟﺴﻴﺎﺭﺓ ﺻﺪﻣﺖ‬‫ﰲ ﺃﺛﻨـﺎﺀ ﺍﳌﻄـﺮ‪ ،‬ﺃﻭ ﺍﻟـﱪﺩ ﺃﻭ ﻛﺎﻧﺖ ﻣﺘﻌﺮﺿﺔ ﻷﺷـﻌﺔ ﺍﻟﺸـﻤﺲ‬ ‫ﻫـﺬﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴـﺔ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﻋﲆ ﺻـﻮﺭﺓ ﺿﻮﺀ ﺃﺯﺭﻕ ﳐﴬ‬ ‫ﺍﳌﺒﺎﴍﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﻗﺪ ﺗﻐﲑ ﺑﻘﻊ ﺍﻟﺪﻡ‪.‬‬ ‫ﻭﺍﺿـﺢ‪ ،‬ﻭﻳﻈﻬﺮ ﺍﻟﻮﻫﺞ ﺍﻟﺒﺎﻫـﺖ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻟﻠﻮﻣﻴﻨﻮﻝ ﰲ ﺍﻟﻐﺮﻓﺔ‬‫ﺭﺫﺍﺫ ﺍﳌﻼﺫ ﺍﻷﺧﲑ ‪ Spray of last resort‬ﻫﻨﺎﻙ ﻣﻮﺍﺩ ﺃﺧﺮ￯‬ ‫ﺍﳌﻈﻠﻤﺔ ﻟﻠﻤﺤﻘﻘﲔ ﻋﻨﺪ ﻭﺟﻮﺩ ﺁﺛﺎﺭ ﺍﻟﺪﻣﺎﺀ ﻏﲑ ﺍﻟﻈﺎﻫﺮﺓ‪ ،‬ﻭﻫﻲ‬‫ﲢﺘـﻮﻱ ﺍﳊﺪﻳﺪ ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ ﺇﱃ ﺍﻟﺪﻡ ﻭﲡﻌـﻞ ﺍﻟﻠﻮﻣﻴﻨﻮﻝ ﻳﺘﻮﻫﺞ‪،‬‬‫ﻭﻳﻤﻜـﻦ ﻟﻠﺨﱪﺍﺀ ﻓﻘﻂ ﻣﻌﺮﻓـﺔ ﺍﻻﺧﺘﻼﻓﺎﺕ‪ .‬ﻭﺍﻷﻛﺜﺮ ﺃﳘﻴﺔ ﺃﻥ‬ ‫ﻣﺎ ﻻ ﻳﻤﻜﻦ ﺭﺅﻳﺘﻪ ﺑﺎﻟﻌﲔ ﺍﳌﺠﺮﺩﺓ‪ .‬ﺗﺘﻜﻮﻥ ﺧﻼﻳﺎ ﺍﻟﺪﻡ ﺑﺸـﻜﻞ‬‫ﺍﻟﻠﻮﻣﻴﻨـﻮﻝ ﻳﻤﻜـﻦ ﺃﻥ ﻳﺘﺪﺍﺧﻞ ﻣـﻊ ﺍﺧﺘﺒﺎﺭﺍﺕ ﺃﺧـﺮ￯؛ ﻭﳍﺬﺍ‬ ‫ﺃﺳﺎﳼ ﻣﻦ ﺍﳍﻴﻤﻮﺟﻠﻮﺑﲔ – ﻭﻫﻮ ﺍﻟﱪﻭﺗﲔ ﺍﻟﺬﻱ ﳛﺘﻮﻱ ﺍﳊﺪﻳﺪ‪.‬‬‫ﺍﻟﺴـﺒﺐ ﻻ ﻳﻠﺠﺄ ﺭﺟﺎﻝ ﺍﻟﺘﺤﻘﻴﻖ ﺇﱃ ﺍﺳﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﻠﻮﻣﻴﻨﻮﻝ ﺣﺘﻰ‬ ‫ﻭﻻﺳـﺘﺨﺪﺍﻡ ﺍﻟﻠﻮﻣﻴﻨـﻮﻝ‪ ،‬ﻳﻠﺠﺄ ﺍﳌﺤﻘﻘﻮﻥ ﺇﱃ ﻣﺰﺝ ﻣﺴـﺤﻮﻕ‬ ‫ﻳﻜﻤﻠﻮﺍ ﲨﻴﻊ ﺍﺧﺘﺒﺎﺭﺍﲥﻢ ﺍﻷﺧﺮ￯‪.‬‬ ‫ﺃﺑﻴـﺾ ‪ C8H7O3N3‬ﺑــ ﹺﻓـﻮﻕ ﺃﻛﺴـﻴﺪ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟـﲔ ‪،H2O2‬‬ ‫ﻭﻛﻴﲈﻭﻳـﺎﺕ ﺃﺧـﺮ￯؛ ﳑـﺎ ﳚﻌﻞ ﻣـﻦ ﺍﳌﺰﻳـﺞ ﺳـﺎﺋ ﹰﻼ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ‬ ‫ﹸﻳﻨـﴩ ﰲ ﺍﳌﻨﻄﻘﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﺘﻮﻗﻊ ﺃﻥ ﲢﺘـﻮﻱ ﻛﻤﻴﺔ ﺿﺌﻴﻠﺔ ﻣﻦ ﺍﻵﺛﺎﺭ‬ ‫ﻓﻴﺠﻌﻠﻬﺎ ﺗﺘﻮﻫﺞ‪ .‬ﻳﻘﻮﻡ ﺍﳌﺼـﻮﺭ ﺍﻟﻔﻮﺗﻮﺟﺮﺍﰲ ﻟﻠﻄﺐ ﺍﻟﴩﻋﻲ‬ ‫ﺑﺎﻟﺘﻘﺎﻁ ﺻـﻮﺭ ﻓﻮﺗﻮﺟﺮﺍﻓﻴﺔ ﴎﻳﻌﺔ ﻭﺫﻟـﻚ ﺑﻜﺎﻣﲑﺍﺕ ﺧﺎﺻﺔ‬ ‫ﻳﻤﻜﻨﻬـﺎ ﺍﻟﺘﻘـﺎﻁ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻮﻫـﺞ ﺍﳋﺎﻓﺖ ﻟﻠﻮﻣﻴﻨـﻮﻝ ﻭﺍﳌﻨﻄﻘﺔ‬ ‫ﺍﳌﻀﻴﺌﺔ ﻣﻦ ﺣﻮﳍﺎ‪.‬‬ ‫ﺍ‪‬ﻛ‪‬ﻴﻹﺛ‪‬ﺒﻒ‪‬ﺎ ﻳ‪‬ﻘ‪‬ﺕـ‪‬ﺍ‪‬ﻮ‪‬ﳌ‪‬ﺩ‪‬ﺴﺍ ‪‬ﺘﻟﻠ‪‬ﺨﻮ‪‬ﺪﻣ‪‬ﻴ‪‬ﻡﻨ‪‬ﻮ‪‬ﺍﰲ‪‬ﻝﻛﺍﺘﺍﻟﺘـﳌﺤﺤﺐﻘﻘﻴﻘﻣﻘﻖﺎ‪.‬ﲔﻟ ﺍـاﺔﱃﻟﻟﺍﺼﻜﻻﺷﻴﺤﻴـﺘﻔﺒﻤـﺎﺔﻩﻴﺍﺑﺎﺎﻷﳌءﺧﺠﺒﺮـﺎﻣﺭﲔﺗ‪.‬ﺼـﺻﻒﻒﻓﻧﻴﻮﻬﺎﻉ‬ ‫‪   1‬‬‫‪25‬‬

‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ‬ﻫﻨﺎﻙ ﳾﺀ ﻣﺎ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﺍﳌﻌﺎﺩﻥ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﻮﺍﺟﺪ‬ ‫‪ ZnSO4 HCl AgNO3‬‬ ‫ﻋﲆ ﺃﺟﺴـﺎﻡ ﺍﻟﻌﺪﻳﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﻮﺍﺭﺏ ﰲ ﺍﻟﻨﻬﺮ ﺍﳌﺠﺎﻭﺭ ﻟﺸـﺎﺣﻨﺔ ﻣﺘﻬﺎﻟﻜﺔ‬ ‫‪Cu‬‬ ‫)ﻗﺪﻳﻤـﺔ(‪ .‬ﻭﻟﻘـﺪ ﺭﺑﻂ ﺍﳌﺤﻘـﻖ ﺫﻟﻚ ﺑﺜﻼﺛﺔ ﺃﺳـﺒﺎﺏ ﳏﺘﻤﻠـﺔ‪ ،‬ﺗﺮﺗﺒﻂ‬ ‫‪Pb‬‬ ‫ﺑﺜﻼﺛـﺔ ﻣﻠﻮﺛﺎﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‪ .‬ﻭﻣﻬﻤﺘـﻚ ﺃﻥ ﲣﺘﱪ ﻫﺬﻩ ﺍﳌﻠﻮﺛﺎﺕ ﻭﺗﻘﺎﺭﳖﺎ‬ ‫‪Fe‬‬ ‫ﺑﻌﻴﻨـﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻨﻬـﺮ‪ .‬ﻭﺍﳊﻴﻮﺍﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘـﻲ ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻋﲆ ﻣﻴـﺎﻩ ﺍﻟﻨﻬﺮ ﻛﻤﺼﺪﺭ‬ ‫‪Mg‬‬ ‫ﺃﺳـﺎﳼ ﳍﺎ‪ ،‬ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻋﻠﻴﻚ ﰲ ﻣﺴـﺎﻋﺪﲥﺎ ﳊﻞ ﻟﻐﺰ ﺍﻟﺸـﺎﺣﻨﺔ ﺍﳌﺘﻬﺎﻟﻜﺔ‬ ‫‪ .10‬ﻛـﺮﺭ ﺍﳋﻄـﻮﺓ ‪ 8‬ﺑﺈﺿﺎﻓـﺔ ﳏﻠـﻮﻝ ﻛﱪﻳﺘـﺎﺕ ﺍﳋﺎﺭﺻـﲔ ‪ ZnSO4‬ﺇﱃ‬ ‫ﻭﺑﺎﻟﺘﺎﱄ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﺍﳌﻠﻮﺛﺎﺕ ﺍﳊﻘﻴﻘﻴﺔ ﳌﻴﺎﻩ ﺍﻟﻨﻬﺮ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻤﻮﺩ ﺍﻟﺜﺎﻟﺚ‪.‬‬ ‫‪  ‬ﻛﻴﻒ ﻳﻤﻜﻦ ﻟﺴﻠﺴـﻠﺔ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺃﻥ ﺗﺴـﺘﺨﺪﻡ ﰲ ﲢﺪﻳﺪ‬ ‫‪ .11‬ﻛﺮﺭ ﺍﳋﻄﻮﺓ ‪ ،8‬ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺠﻬﻮﻝ ﺍﱃ ﺍﻟﻌﻤﻮﺩ ﺍﻟﺮﺍﺑﻊ‪.‬‬ ‫ﻃﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﴚﺀ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺆﺩﻱ ﺇﱃ ﺗﻠﻮﻳﺚ ﻣﺼﺪﺭ ﺍﳌﻴﺎﻩ؟‬ ‫‪ .12‬ﺍﺳﻤﺢ ﺑﺎﺳـﺘﻤﺮﺍﺭ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻣﺪﺓ ﲬﺲ ﺩﻗﺎﺋﻖ‪ ،‬ﺛﻢ ﺻﻔﻬﺎ‪ .‬ﻭﺍﻛﺘﺐ‬ ‫\"ﻻ ﺗﻔﺎﻋﻞ\" ﻷﻱ ﺣﺠﺮﺓ ﱂ ﻳﻜﻦ ﻫﻨﺎﻙ ﺩﻟﻴﻞ ﻋﲆ ﺣﺪﻭﺙ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻓﻴﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪ .13‬ﺍﻟﺘﻨﻈﻴﻒ ﻭﺍﻟﺘﺨﻠﺺ ﻣﻦ ﺍﻟﻨﻔﺎﻳﺎﺕ ﲣﻠﺺ ﻣﻦ ﺍﻟﻨﻔﺎﻳﺎﺕ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﻭﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ‬ ‫ﺑﺮﺍﺩﺓ ‪Fe‬‬ ‫‪0.1 M AgNO3‬‬ ‫ﺧﺮﺍﻃﺔ ‪Mg‬‬ ‫‪0.1 M HCl‬‬ ‫ﻛﲈ ﻳﺮﺷﺪﻙ ﺍﳌﻌﻠﻢ‪ .‬ﻭﺍﻏﺴﻞ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﻭﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﻭﺃﻋﺪﻫﺎ ﺇﱃ ﺃﻣﺎﻛﻨﻬﺎ‪.‬‬ ‫ﻣﻠﻘﻂ‬ ‫‪0.1 M ZnSO4‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻗﻄﺎﺭﺓ ﻋﺪﺩ )‪(4‬‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﳎﻬﻮﻝ ﺍﳌﻜﻮﻧﺎﺕ‬ ‫‪ .1‬ﳋﺺ ﺍﻟﻨﺘﺎﺋﺞ ﺍﻟﺘﻲ ﻻﺣﻈﺘﻬﺎ ﰲ ﻛﻞ ﻓﺠﻮﺓ‪ .‬ﻭﻛﻴﻒ ﻋﺮﻓﺖ ﺑﺤﺪﻭﺙ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻲ؟‬ ‫ﻃﺒﻖ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺑﻼﺳﺘﻴﻜﻲ ‪ 24‬ﻓﺠﻮﺓ‬ ‫ﺃﺳﻼﻙ ﻧﺤﺎﺱ‬ ‫‪ .2‬ﺍﻋﻤـﻞ ﻧﻤﻮﺫ ﹰﺟﺎ ﺍﻛﺘـﺐ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋـﻞ ﻣﻮﺯﻭﻧﺔ ﻟﻜﻞ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺷـﺎﻫﺪﺗﻪ‪.‬‬ ‫‪ Pb‬ﺻﻠﺐ‬ ‫ﻭﺣﺪﺩ ﰲ ﻛﻞ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺄﻛﺴﺪﺕ ﻭﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﺧﺘﺰﻟﺖ‪.‬‬ ‫‪‬‬‫‪BB‬‬ ‫‪CC‬‬ ‫ﺍ‪C‬ﺳ‪E‬ﺘﻨ‪C‬ﺘ‪LL‬ﺞ ﺍ‪B‬ﺳﺘ‪D‬ﻨ‪B‬ﺎ ﹰ‪K‬ﺩ‪K‬ﺍ ﻟﺒ‪A‬ﻴﺎﻧ‪AC‬ﺎﺗ‪JJ‬ﻚ‪ ،‬ﺃ‪B‬ﻱ‪II‬ﺍﳌﺤﺎ‪A‬ﻟﻴﻞ‪HH‬ﺃﻛﺜﺮ ﺗﻠ‪GG‬ﻮﻳ ﹰﺜﺎ ﻟﻠﻤ‪FF‬ﻴﺎﻩ؟ ﻓ‪EE‬ﹼﴪ ﺇﺟﺎﺑﺘ‪DD‬ﻚ‪.‬‬ ‫ﻭ‪O‬ﺗ‪EO‬ﺆ‪A‬ﺩ‪EG‬ﻱ‪MM..D34FDNN‬‬ ‫ﺷ‪H‬ـ‪JD‬ﺪ‪H‬ﻳﺪﺓ‪G‬ﺍ‪I‬ﻟ‪GC‬ﺴـ‪PP‬ﻤ‪F‬ﹼﻴ‪B‬ﺔ‪،FH‬‬ ‫‪EIAgBJNLFOJ 3‬ﻣ‪IK‬ﺎ‪A‬ﺩﺓ‬ ‫ﲢ‪N‬ﺬ‪J‬ﻳ‪NPF‬ﺮ‪ :‬ﹸﺗﻌ‪MI‬ﺪ‪MOE‬ﻧﱰﺍ‪LHL‬ﺕ‪ DN‬ﺍﻟﻔ‪GK‬ﻀ‪KM‬ﺔ‪C‬‬ ‫‪OGKO‬‬ ‫‪PHPL‬‬ ‫ﺍﺳـﺘﺨﺪﻡ ﺍﳌﺘﻐـﲑﺍﺕ ﻭﺍﻟﺜﻮﺍﺑـﺖ ﻭﺍﻟﻀﻮﺍﺑـﻂ ﳌـﺎﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﻣﻬـﹼﹰﲈ ﻣﻘﺎﺭﻧـﺔ‬ ‫ﻭﺍﳌﻼﺑﺲ‪.‬‬ ‫ﺇﱃ ﺗﻜ ﹼﻮﻥ ﺍﻟﺒﻘﻊ ﻋﲆ ﺍﳉﻠﺪ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺠﻬﻮﻝ ﻣﻊ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻝ ﻣﻌﺮﻭﻑ ﻭﺍﺣﺪ؟‬ ‫‪.5‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﺑﺤﺚ ﺍﻛﺘﺐ ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺮﺍ ﺣﻮﻝ ﺃﳘﻴﺔ ﺍﻟﻜﻴﲈﻭﻳﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻮﺟﺪ ﰲ ﺍﻟﻨﻈﺎﻡ ﺍﻟﺒﻴﺌﻲ‪.‬‬ ‫‪.6‬‬ ‫ﺗﻮﺳـﻊ ﻣﺎﺫﺍ ﺗﺘﻮﻗﻊ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﳏﻠﻮﻝ ﻧـﱰﺍﺕ ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ ‪Pb(NO3)2 II‬‬ ‫‪ .1‬ﺍﻗﺮﺃ ﺗﻌﻠﻴﲈﺕ ﺍﻟﺴﻼﻣﺔ ﰲ ﺍﳌﺨﺘﱪ‪.‬‬ ‫ﺃﺣﺪ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺴﺘﻌﻤﻠﺔ؟‬ ‫‪ .2‬ﺻ ﹼﻤﻢ ﺟﺪﻭ ﹰﻻ ﻟﺘﺴﺠﻴﻞ ﺑﻴﺎﻧﺎﺗﻚ‪.‬‬ ‫ﲢﻠﻴﻞ ﺍﳋﻄﺄ ﻗﺎﺭﻥ ﺇﺟﺎﺑﺘﻚ ﻣﻊ ﺇﺟﺎﺑﺎﺕ ﺍﻟﻄﻠﺒﺔ ﺍﻵﺧﺮﻳﻦ ﰲ ﺍﳌﺨﺘﱪ‪.‬‬ ‫‪.7‬‬ ‫‪ .3‬ﺿﻊ ﻃﺒﻖ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺒﻼﺳﺘﻴﻜﻲ ﻋﲆ ﻭﺭﻗﺔ ﺑﻴﻀﺎﺀ‪.‬‬ ‫‪ .4‬ﺿﻊ ﻗﻄﻌﺔ ﻣﻦ ﺃﺳﻼﻙ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﰲ ﺃﺭﺑﻊ ﻓﺠﻮﺍﺕ ﻣﻦ ﺍﻟﺼﻒ ﺍﻷﻭﻝ‪.‬‬ ‫ﻓ ﱢﴪ ﻭﺟﻮﺩ ﺃﻱ ﻣﻦ ﺍﻟﻔﺮﻭﻗﺎﺕ‪.‬‬ ‫‪ .5‬ﻛـﺮﺭ ﺍﳋﻄﻮﺓ ‪ ،4‬ﻭﺫﻟﻚ ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻋﻴﻨﺎﺕ ﺻﻐﲑﺓ ﻣﻦ ﺍﳊﺪﻳﺪ ﺇﱃ ﺃﺭﺑﻊ‬ ‫‪‬‬ ‫ﻓﺠﻮﺍﺕ ﰲ ﺍﻟﺼﻒ ﺍﻟﺜﺎﲏ‪.‬‬ ‫‪ .6‬ﻛـﺮﺭ ﺍﳋﻄﻮﺓ ‪ ،4‬ﻭﺫﻟﻚ ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻋﻴﻨـﺎﺕ ﺻﻐﲑﺓ ﻣﻦ ﺍﻟﺮﺻﺎﺹ ﺇﱃ‬ ‫ﺻ ﹼﻤـﻢ ﲡﺮﺑﺔ ﺿـﻊ ﻓﺮﺿﻴﺔ ﺣـﻮﻝ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﻤﻜﻨـﻚ ﲠﺎ ﺇﺯﺍﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﲈﻭﻳـﺎﺕ ﻣـﻦ ﻣﺼـﺎﺩﺭ ﺍﳌﻴـﺎﻩ ﺩﻭﻥ ﺇﳊـﺎﻕ ﺃﺫ￯ ﺇﺿـﺎﰲ ﺑﺎﻟﺒﻴﺌﺔ‬ ‫ﺃﺭﺑﻊ ﻓﺠﻮﺍﺕ ﰲ ﺍﻟﺼﻒ ﺍﻟﺜﺎﻟﺚ‪.‬‬ ‫‪ .7‬ﻛـﺮﺭ ﺍﳋﻄـﻮﺓ ‪ ،4‬ﻭﺫﻟـﻚ ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄـﻊ ﻣﻦ ﴍﻳﻂ ﺍﳌﺎﻏﻨﻴﺴـﻴﻮﻡ ﺇﱃ‬ ‫ﻭﺍﳌﻨﻄﻘﺔ ﺍﳌﺤﻴﻄﺔ ﲠﺎ‪ ،‬ﺛﻢ ﺻ ﹼﻤﻢ ﲡﺮﺑﺔ ﻻﺧﺘﺒﺎﺭ ﻓﺮﺿﻴﺘﻚ‪.‬‬ ‫ﺃﺭﺑﻊ ﻓﺠﻮﺍﺕ ﰲ ﺍﻟﺼﻒ ﺍﻟﺮﺍﺑﻊ‪.‬‬ ‫‪ .8‬ﺿـﻊ ‪ 20‬ﻗﻄﺮﺓ ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻝ ﻧـﱰﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ ‪ AgNO3‬ﰲ ﻛﻞ ﻓﺠﻮﺓ ﻣﻦ‬ ‫ﺍﻟﻌﻤﻮﺩ ﺍﻷﻭﻝ‪.‬‬ ‫‪ .9‬ﻛـﺮﺭ ﺍﳋﻄـﻮﺓ ‪ ،8‬ﺑﺈﺿﺎﻓـﺔ ﲪـﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳـﻚ ‪ HCl‬ﺇﱃ‬ ‫ﺍﻟﻌﻤﻮﺩ ﺍﻟﺜﺎﲏ‪.‬‬ ‫‪26‬‬

‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﻌﺎﻣﺔ ﺗﻌ ﹼﺪ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺎﺕ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﺸﺎﺋﻌﺔ ﰲ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﺔ ﻭﰲ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺔ‪،‬‬ ‫ﻭﺗﺘﻀ ﹼﻤﻦﺍﻧﺘﻘﺎ ﹰﻻﻟﻺﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‪.‬‬ ‫‪ 11‬‬ ‫ﻳﻌـــ ﱡﺪ ﺗـﻔـﺎﻋـﻼ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ‪‬‬‫ﻭﺍﻻﺧﺘـﺰﺍﻝ ﺗﻔﺎﻋﻠـﲔ ﻣﺘﻜﺎﻣﻠﲔ‪ ،‬ﺇﺫ ﺗﺘﺄﻛﺴـﺪ • ﺗﺘﻀﻤﻦ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻧﺘﻘﺎﻝ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﻣﻦ ﺫﺭﺓ ﺇﱃ ﺃﺧﺮ￯‪.‬‬ ‫ﺫﺭﺓ ﻭ ﹸﲣﺘﺰﻝ ﺍﻷﺧﺮ￯‪.‬‬‫• ﻋﻨﺪﻣﺎ ﲣﺘﺰﻝ ﺫﺭﺓ ﺃﻭ ﺃﻳﻮﻥ ﻓﺈﻥ ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴـﺪﻩ ﻳﻨﺨﻔﺾ‪ ،‬ﻭﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﺄﻛﺴـﺪ ﺫﺭﺓ ﺃﻭ‬ ‫‪‬‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ﻓﺈﻥ ﻋﺪﺩ ﺗﺄﻛﺴﺪﻩ ﻳﺰﺩﺍﺩ‪.‬‬‫• ﹸﺗﻌﺎﻣﻞ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﻜﻬﺮﻭﺳـﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﻟﻌﺎﻟﻴﺔ‪ ،‬ﰲ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‬ ‫• ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‬‫ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﻀﻤﻦ ﻣﺮﻛﺒﺎﺕ ﺟﺰﻳﺌﻴﺔ )ﻭﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳌﺘﻌﺪﺩﺓ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﲢﺘﻮﻱ ﺭﻭﺍﺑﻂ‬ ‫• ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ‬‫ﺗﺴـﺎﳘﻴﺔ( ﻛﲈ ﻟـﻮ ﺃﳖﺎ ﺍﺧﺘﺰﻟـﺖ‪ ،‬ﰲ ﺣﲔ ﹸﺗﻌﺎﻣـﻞ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﻜﻬﺮﻭﺳـﺎﻟﺒﻴﺔ‬ ‫• ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‬ ‫ﺍﳌﻨﺨﻔﻀﺔ ﻛﲈ ﻟﻮ ﺃﳖﺎ ﺗﺄﻛﺴﺪﺕ‪.‬‬ ‫• ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺆﻛﺴﺪ‬ ‫• ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺨﺘﺰﻝ‬ ‫‪12‬‬ ‫ﺗﺼﺒـﺢ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ‪‬‬‫ﻭﺍﻻﺧﺘـﺰﺍﻝ ﻣﻮﺯﻭﻧـ ﹰﺔ ﻋﻨﺪﻣـﺎ ﺗﻜـﻮﻥ ﺍﻟﺰﻳـﺎﺩﺓ • ﻳﺼﻌﺐ ﻭﺯﻥ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻟﺘﻲ ﻳﻈﻬﺮ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﻌﻨﴫ ﻧﻔﺴـﻪ ﰲ‬ ‫ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﰲ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻣﺴﺎﻭﻳ ﹰﺔ ﻟﻼﻧﺨﻔﺎﺽ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻭﺍﻟﻨﺎﲡﺔ ﺑﺎﺳﺘﻌﲈﻝ ﺍﻟﻄﺮﻳﻘﺔ ﺍﻟﺘﻘﻠﻴﺪﻳﺔ‪.‬‬‫ﺍﻟﻜﲇ ﰲ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﻟﻠﺬﺭﺍﺕ ﺍﻟﺪﺍﺧﻠﺔ ﰲ • ﺗﻌﺘﻤـﺪ ﻃﺮﻳﻘـﺔ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﻋﲆ ﻣﺴـﺎﻭﺍﺓ ﻋـﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘـﻲ ﺗﻔﻘﺪ ﻣﻦ‬ ‫ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﻣﻊ ﻋﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻜﺘﺴﺐ ﻣﻦ ﺫﺭﺍﺕ ﺃﺧﺮ￯‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬‫• ﹸﺗﻀـﺎﻑ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟـﲔ ﻭﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌـﺎﺀ ﻟﻮﺯﻥ ﻣﻌـﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﰲ‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﻟﻮﺳﻂ ﺍﳊﻤﴤ‪.‬‬ ‫• ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‬‫• ﹸﺗﻀـﺎﻑ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴـﻴﺪ ﻭﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ ﻟﻮﺯﻥ ﻣﻌـﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﰲ‬ ‫• ﻧﺼﻒ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﺍﻟﻮﺳﻂ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻱ‬ ‫• ﻧﺼﻒ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻫﻮ ﺃﺣﺪ ﺟﺰﺃﻱ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪.‬‬‫‪27‬‬

‫‪‬‬ ‫‪1-1‬‬‫‪ .41‬ﺣـﺪﺩ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺄﻛﺴـﺪﺕ ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺍﺧﺘﺰﻟـﺖ ﰲ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻹﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ .33‬ﻣﺎ ﺃﻫﻢ ﺧﻮﺍﺹ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ؟‬ ‫)‪2Br2(l) + 2Ga(s) → 2GaBr3(s‬‬ ‫‪.a‬‬ ‫‪ .34‬ﻓﴪ‪،‬ﳌﺎﺫﺍﻻﺗﺘﻀﻤﻦﲨﻴﻊﺗﻔﺎﻋﻼﺕﺍﻷﻛﺴﺪﺓﺍﻷﻛﺴﺠﲔ؟‬‫)‪HCl4(l) + Zn(s) → ZnCl2(g) + H2(g‬‬ ‫‪.b‬‬ ‫‪ .35‬ﻣـﺎﺫﺍ ﳛـﺪﺙ ﻟﻺﻟﻜﱰﻭﻧـﺎﺕ ﰲ ﺍﻟـﺬﺭﺓ ﻋﻨﺪﻣـﺎ ﺗﺘﺄﻛﺴـﺪ؟‬ ‫‪.c‬‬ ‫)‪Mg(s) + N2 (g) → Mg3N2(s‬‬ ‫ﺃﻭﲣﺘﺰﻝ؟‬ ‫‪ .36‬ﻋﺮﻑ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ‪.‬‬‫‪ .42‬ﻋـ ﹼﺮﻑ ﺍﻟﻌﺎﻣـﻞ ﺍﳌﺆﻛﺴـﺪ ﻭﺍﻟﻌﺎﻣـﻞ ﺍﳌﺨﺘـﺰﻝ ﰲ ﻛﻞ ﻣـﻦ‬ ‫‪ .37‬ﺍﻟﻔﻠـﺰﺍﺕ ﻣـﺎ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﻟـﻜﻞ ﻣـﻦ ﺍﻟﻔﻠـﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ‬ ‫ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﻷﺭﺿﻴﺔ ﻭﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﻟﻘﻠﻮﻳﺔ ﰲ ﻣﺮﻛﺒﺎﲥﺎ؟‬ ‫‪ .38‬ﻛﻴـﻒ ﻳﺮﺗﺒﻂ ﻋـﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﰲ ﻋﻤﻠﻴـﺎﺕ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﺑﻌﺪﺩ‬ ‫‪N2 (g) + 3H2(g) → 2NH3(g) .a‬‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧـﺎﺕ ﺍﳌﻔﻘـﻮﺩﺓ؟ ﻭﻛﻴﻒ ﻳﺮﺗﺒﻂ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﰲ‬ ‫‪2Na(s) + I2(s)→ 2NaI(s) .b‬‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺎﺕ ﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺑﻌﺪﺩ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﺍﳌﻜﺘﺴﺒﺔ؟‬ ‫ﻣﺎ ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺨﺘﺰﻝ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﳌﻮﺯﻭﻧﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ؟‬ ‫‪ba‬‬‫→)‪8H+(aq)+ Sn(s)+ 6Cl-(aq)+ 4NO3-(aq‬‬ ‫)‪SnCl6-2(aq)+ 4NO2(g)+ 4H2O(l‬‬‫‪ .44‬ﻣﺎ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻠﻤﻨﺠﻨﻴﺰ ﰲ ‪KMnO4‬؟‬‫‪ .45‬ﺣ ﹼﺪﺩ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴﺪ ﻟﻠﻌﻨﴫ ﺍﻟﻈﺎﻫﺮ ﺑﺎﻟﻠﻮﻥ ﺍﻟﺪﺍﻛﻦ ﰲ ﺍﳌﻮﺍﺩ‬ ‫‪NO2- .c‬‬ ‫ﻭﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬‫‪BrO3- .d‬‬ ‫‪CaCrO4 .a‬‬ ‫‪NaHSO4 .b‬‬‫‪ .46‬ﺣ ﹼﺪﺩ ﺃﻱ ﺃﻧﺼﺎﻑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ ﺃﻛﺴﺪﺓ‪ ،‬ﻭﺃﳞﺎ ﺍﺧﺘﺰﺍﻝ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪1-9‬‬ ‫‪Al(s)→ Al3+(aq)+3e- .a‬‬ ‫‪ .39‬ﻣﺎ ﺳﺒﺐ ﺍﻻﺧﺘﻼﻑ ﰲ ﺃﺷﻜﺎﻝ ﺧﺮﺍﻃﺔ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﳌﻮﺿﺤﺔ‬ ‫‪Cu2+ (aq) +e-→ Cu+ (aq) .b‬‬ ‫ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪1-9‬؟‬‫‪ .47‬ﺃﻱ ﺍﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ ﻻ ﲤﺜﻞ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺃﻛﺴـﺪﺓ ﻭﺍﺧﺘﺰﺍﻝ؟ ﻓﴪ‬ ‫‪ .40‬ﺍﻟﻨﺤـﺎﺱ ﻭﺍﳍـﻮﺍﺀ ﺗﺒـﺪﺃ ﲤﺎﺛﻴﻞ ﺍﻟﻨﺤـﺎﺱ‪ ،‬ﺑﺎﻟﻈﻬـﻮﺭ ﺑﻠﻮﻥ‬ ‫ﺃﺧـﴬ ﺑﻌـﺪ ﺗﻌﺮﺿﻬﺎ ﻟﻠﻬـﻮﺍﺀ‪ .‬ﻭﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻠـﺰ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﰲ‬ ‫ﺇﺟﺎﺑﺘﻚ‪.‬‬ ‫ﻋﻤﻠﻴـﺔ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ ﻫـﺬﻩ ﻣـﻊ ﺍﻷﻛﺴـﺠﲔ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺃﻛﺴـﻴﺪ‬ ‫‪LiOH(s) +HNO3(aq)→ LiNO3 (s) +H2O (l) .a‬‬ ‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺼﻠﺐ‪ ،‬ﻭﺍﻟـﺬﻱ ﻳﻜ ﹼﻮﻥ ﺍﻟﻐﻄﺎﺀ ﺍﻷﺧﴬ‪ .‬ﺍﻛﺘﺐ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪ ،‬ﻭﻋ ﹼﺮﻑ ﻣﺎ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺄﻛﺴﺪ‪ ،‬ﻭﻣﺎ‬ ‫‪MgI2 (s) +Br2 (l) → MgBr2 (s) +I2 (s) .b‬‬ ‫ﺍﻟﺬﻱ ﺍﺧﺘﺰﻝ ﰲ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ؟‬‫‪ .48‬ﺣـ ﹼﺪﺩ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﻟﻠﻨﻴﱰﻭﺟـﲔ ﰲ ﻛﻞ ﻣـﻦ ﺍﳉﺰﻳﺌﺎﺕ ﺃﻭ‬ ‫ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬‫‪NF3 .c‬‬ ‫‪N2O .b‬‬ ‫‪NO‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪.a‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪28‬‬

‫‪ .49‬ﺣ ﹼﺪﺩ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﻟﻜﻞ ﻋﻨـﴫ ﰲ ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﺃﻭ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ .58‬ﺻﻒ ﻣﺎ ﳛﺪﺙ ﻟﻺﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﰲ ﻛﻞ ﻧﺼﻒ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﻦ‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪.‬‬ ‫ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ Au2(SeO4)3 .a‬ﺳﻴﻠﻴﻨﺎﺕ ﺍﻟﺬﻫﺐ ‪III‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ Ni(CN)2 .b‬ﺳﻴﺎﻧﻴﺪ ﺍﻟﻨﻴﻜﻞ ‪II‬‬‫‪ .59‬ﺍﺳـﺘﻌﻤﻞ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﻟﻮﺯﻥ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ‬ ‫‪SO3‬‬ ‫ﻭﺍﻷﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪Cl2 (g) +NaOH(s)→ NaCl(s) +HOCl(g) .a‬‬ ‫‪HBrO3 (g) → Br2 (l) +H2O(l) +O2 (g) .b‬‬‫‪ .60‬ﺯﻥ ﺍﳌﻌـﺎﺩﻻﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴـﺔ ﺍﻟﻜﻠﻴـﺔ ﻟﺘﻔﺎﻋـﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ‬ ‫ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪1-10‬‬ ‫‪Au3+(aq)+I-(aq) → Au(s)+I2(s) .a‬‬ ‫‪ .50‬ﻓ ﹼﴪ ﻛﻴﻒ ﳜﺘﻠﻒ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴﺖ ‪ SO32-‬ﻋﻦ ﺛﺎﻟﺚ‬ ‫‪.Ce4+(aq)+Sn2+(aq) → Ce3+(aq)+Sn4+(aq) b‬‬ ‫ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﱪﻳﺖ ‪ ،SO3‬ﺍﳌﻮﺿﺢ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪.1-10‬‬‫‪ .61‬ﺍﺳـﺘﺨﺪﻡ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﻟﻮﺯﻥ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ‬ ‫‪1-2‬‬ ‫ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪Al + I2 → Al3++ I- .a‬‬ ‫‪‬‬‫‪) .b‬ﰲ ﺍﻟﻮﺳﻂ ﺍﳊﻤﴤ( ‪MnO2+Br- → Mn2++Br2‬‬ ‫‪ .51‬ﻗﺎﺭﻥ ﺑﲔ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﳌﻮﺯﻭﻧﺔ ﰲ ﺍﻟﻮﺳﻂ‬‫‪ .62‬ﺍﺳـﺘﻌﻤﻞ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﻋﺪﺩ ﺍﻟﺘﺄﻛﺴـﺪ ﻟﻮﺯﻥ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻷﻛﺴـﺪﺓ‬ ‫ﺍﳊﻤﴤ ﻭﺍﻟﻮﺳﻂ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻱ‪.‬‬ ‫ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ .52‬ﻓﴪ ﳌﺎﺫﺍ ﺗﻌﺪ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻋﲆ ﺍﻟﺼﻮﺭﺓ ‪ H+‬ﰲ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﺗﺒﺴﻴ ﹰﻄﺎ ﻟﻠﻮﺍﻗﻊ‪.‬‬ ‫)‪PbS(s)+ O2(g)→ PbO(s)+ SO2 (g‬‬ ‫‪.a‬‬‫)‪NaWO3(s) + NaOH(s) + O2(g) → NaWO4(s) +H2O(g‬‬ ‫‪.b‬‬ ‫‪ .53‬ﳌﺎﺫﺍ ﻳﺘﻌﲔ ﻋﻠﻴﻚ ﻗﺒﻞ ﺃﻥ ﺗﺒﺪﺃ ﺑﻮﺯﻥ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ‬ ‫‪.c‬‬ ‫ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﻓﻴﲈ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﳛﺪﺙ ﰲ ﻭﺳﻂ‬‫)‪+NH3 (g) + CuO(s) → Cu(s) +N2 (g) H2O (g‬‬ ‫‪.d‬‬ ‫ﲪﴤ ﺃﻭ ﻗﺎﻋﺪﻱ؟‬‫)‪Al2O3 (s) + C(s) +Cl2(g) → AlCl3 (s) + CO(g‬‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪1-11‬‬ ‫‪ .54‬ﻓ ﹼﴪ ﻣﺎ ﺍﻷﻳﻮﻥ ﺍﳌﺘﻔﺮﺝ؟‬ ‫‪ .55‬ﻋ ﹼﺮﻑ ﻣﺼﻄﻠﺢ ﺃﻧﻮﺍﻉ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺑﺪﻻﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ‬‫‪ .63‬ﺍﻟﻴﺎﻗﻮﺕ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﻣﻌﺪﻥ ﺍﻟﻜﻮﺭﻧﺪﻳﻮﻡ ﻣﻦ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ‬‫‪ Al2O3‬ﻭﻫﻮ ﻋﺪﻳﻢ ﺍﻟﻠﻮﻥ‪ ،‬ﻭﻳﻌﺪ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ ﺍﳌﻜﻮﻥ‬ ‫ﻭﺍﻻﺧﺘﺰﺍﻝ‪.‬‬‫ﺍﻟﺮﺋﻴﺲ ﻟﻠﻴﺎﻗﻮﺕ‪ ،‬ﺇﻻ ﺃﻧﻪ ﳛﺘﻮﻱ ﻣﻘﺎﺩﻳﺮ ﺑﺴـﻴﻄﺔ ﻣﻦ ‪Fe2+‬‬‫ﻭ ‪ ،Ti4+‬ﻭﻳﻌـﺰ￯ ﻟـﻮﻥ ﺍﻟﻴﺎﻗـﻮﺕ ﺇﱃ ﺍﻧﺘﻘـﺎﻝ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‬ ‫‪ .56‬ﻫﻞ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ ﻣﻮﺯﻭﻧﺔ؟ ﻓﴪ ﺇﺟﺎﺑﺘﻚ‪.‬‬‫ﻣﻦ ‪ Fe2+‬ﺇﱃ ‪ .Ti4+‬ﻭﺍﺳـﺘﻨﺎ ﹰﺩﺍ ﺇﱃ ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ ،1-11‬ﺍﺳﺘﻨﺘﺞ‬‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺬﻱ ﳛﺪﺙ ﻟﻴﻨﺘﺞ ﺍﳌﻌﺪﻥ ﰲ ﺍﳉﻬﺔ ﺍﻟﻴﻤﻨﻰ‪ ،‬ﻭﺣﺪﺩ‬ ‫)‪Fe(s) +Ag+(aq) → Fe2+(aq)+Ag(s‬‬ ‫‪ .57‬ﻫﻞ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ ﲤﺜﻞ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺃﻛﺴﺪﺓ ﺃﻡ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﺧﺘﺰﺍﻝ‪.‬‬ ‫ﻓ ﹼﴪ ﺇﺟﺎﺑﺘﻚ‪.‬‬ ‫)‪Zn2+ (aq) +2e- → Zn (s‬‬ ‫ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺆﻛﺴﺪ‪ ،‬ﻭﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﳌﺨﺘﺰﻝ؟‬‫‪29‬‬