d983d98ad985d98ad8a7d8a1-4

‫‪ ‬ﻳﺘﻐﲑ ﺣﺠﻢ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻋﻨﺪ ﺗﻐﲑ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ؛ ﺇﺫ ﻳﺘﻤﺪﺩ ﺃﻭ ﻳﺘﻘﻠﺺ‪ ،‬ﳑﺎ‬‫ﻳﺆﺛﺮ ﰲ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪ .‬ﻟﻜﻦ ﻻ ﺗﺘﺄﺛﺮ ﻛﺘﻞ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺑﺪﺭﺟﺎﺕ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ‪ ،‬ﻟﺬﺍ ﻣﻦ ﺍﳌﻔﻴﺪ ﺃﺣﻴﺎ ﹰﻧﺎ‬‫ﻭﺻﻒ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺑﻌﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﺍﳌﻮﺟﻮﺩﺓ ﰲ ﻛﺘﻠﺔ ﻣﻌﻴﻨﺔ ﻣﻦ ﺍﳌﺬﻳﺐ‪ .‬ﻭﻳﺴـﻤﻰ ﻣﺜﻞ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻮﺻﻒ‬‫ﺍﳌﻮﻻﻟﻴـﺔ‪ ،‬ﻭﻳﺮﻣـﺰ ﻟﻪ ﺑﺎﻟﺮﻣﺰ ‪ ،m‬ﻭﻫﻲ ﻧﺴـﺒﺔ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﺍﻟﺬﺍﺋﺒـﺔ ﰲ ‪ 1 kg‬ﻣﻦ ﺍﳌﺬﻳﺐ‪ .‬ﻭﻳﻜﻮﻥ‬‫ﺗﺮﻛﻴـﺰ ﺍﳌﺤﻠـﻮﻝ ﺍﻟﺬﻱ ﳛﺘـﻮﻱ ﻋﲆ ‪ 1 mol‬ﻣﻦ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﰲ ‪ 1 kg‬ﻣﻦ ﺍﳌﺬﻳـﺐ ‪ 1) 1 m‬ﳏﻠﻮﻝ ﻣﻮﻻﱄ(‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻ_ﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ_‬ ‫ﺍﳌﻮﻻﻟﻴﺔ ‪= m‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ﺍﳌﺬﻳﺐ ‪kg‬‬ ‫ﻣﻮﻻﻟﻴﺔ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺗﺴﺎﻭﻱ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﻣﻘﺴﻮﻣﺔ ﻋﲆ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﳌﺬﻳﺐ ‪.kg‬‬ ‫‪14‬‬‫‪ ‬ﺃﺿﺎﻑ ﻃﺎﻟﺐ ﰲ ﺇﺣﺪ￯ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ‪ 4.5 g‬ﻣﻦ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺇﱃ ‪ 100.0 g‬ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ‪ .‬ﺍﺣﺴﺐ ﻣﻮﻻﻟﻴﺔ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪.‬‬ ‫‪ 1‬ﺗﺤﻠﻴﻞ اﻟﻤﺴﺄﻟﺔ‬ ‫ﻟﻘﺪ ﺃﻋﻄﻴﺖ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﻭﺍﳌﺬﺍﺏ‪ .‬ﺣﺪﺩ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ‪ ،‬ﺛﻢ ﺍﺣﺴﺐ ﺍﳌﻮﻻﻟﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪m=? mol/kg‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ﺍﳌﺎﺀ ‪100.0 g = H2O‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪4.5 g = NaCl‬‬‫‪4.5‬‬ ‫‪g‬‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫×‬ ‫‪_1 mol_NaCl‬‬ ‫=‬ ‫‪0.077‬‬ ‫‪mol‬‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫‪ 2‬ﺣﺴﺎب اﻟﻤﻄﻠﻮب‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫‪58.44 g NaCl‬‬ ‫‪ H2O‬‬‫× ‪100.0 g H2O‬‬ ‫‪_1 kg H2O‬‬ ‫=‬ ‫‪0.1000‬‬ ‫‪kg‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪1kg1000g‬‬ ‫‪1000 g H2O‬‬ ‫ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ_ﺍﳌﺬﺍﺏ ‪_mol‬‬ ‫=‬ ‫)‪(M‬‬ ‫ﺍﳌﻮﻻﻟﻴﺔ‬ ‫ﻋﻮﺽ ﺑﺎﳌﻌﻄﻴﺎﺕ ﰲ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﳌﻮﻻﻟﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﻛﺘﻠﺔ ﺍﳌﺬﻳﺐ ‪kg‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪m‬‬ ‫=‬ ‫‪_0.077 m_ol NaCl‬‬ ‫=‬ ‫‪0.77‬‬ ‫‪mol/kg‬‬ ‫‪0.077molNaCl‬‬ ‫‪0.1000 kg H2O‬‬ ‫‪0.1000kgH2O‬‬ ‫‪ 3‬ﺗﻘﻮﻳﻢ ا ﺟﺎﺑﺔ‬ ‫ﻫﻨﺎﻙ ﺃﻗﻞ ﻣﻦ ‪ 1/10 mol‬ﻣﻦ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﰲ ‪ 1/10 Kg‬ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ‪ ،‬ﻟﺬﺍ ﺳﺘﻜﻮﻥ ﺍﳌﻮﻻﻟﻴﺔ ﺃﻗﻞ ﻣﻦ ﻭﺍﺣﺪ‪ ،‬ﻭﻫﻲ ﻛﺬﻟﻚ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .27‬ﻣﺎ ﻣﻮﻻﻟﻴﺔ ﳏﻠﻮﻝ ﳛﺘﻮﻱ ﻋﲆ ‪ 10.0 g Na2SO4‬ﺫﺍﺋﺒﺔ ﰲ ‪ 1000.0 g‬ﻣﺎﺀ؟‬ ‫‪   .28‬ﻣﺎ ﻛﺘﻠﺔ ‪ Ba(OH)2‬ﺑﺎﳉﺮﺍﻣﺎﺕ ﺍﻟﻼﺯﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀﲑ ﳏﻠﻮﻝ ﻣﺎﺋﻲ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪1.00 m‬؟‬ ‫‪20‬‬

‫‪ ‬ﺇﺫﺍ ﻋﺮﻓﺖ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﳌـﺬﺍﺏ ﻭﺍﳌﺬﻳﺐ ﺃﻣﻜﻨﻚ ﺍﻟﺘﻌﺒﲑ ﻋﻦ ﺗﺮﻛﻴﺰ ‪‬‬ ‫ﺍﳌﺤﻠـﻮﻝ ﺑـﲈ ﻳﻌﺮﻑ ﺑﺎﻟﻜﴪ ﺍﳌﻮﱄ‪ ،‬ﻭﻫﻮ ﻧﺴـﺒﺔ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﳌـﺬﺍﺏ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺇﱃ‬ ‫‪78%‬‬ ‫‪22%‬‬ ‫ﻋـﺪﺩ ﺍﳌﻮﻻﺕ ﺍﻟﻜﻠﻴﺔ ﻟﻠﻤﺬﻳﺐ ﻭﺍﳌﺬﺍﺏ‪ .‬ﻳﺴـﺘﻌﻤﻞ ﺍﻟﺮﻣﺰ ‪ X‬ﻋـﺎﺩﺓ ﻟﻠﻜﴪ‪‬ﺍ‪‬ﳌ‪‬ﻮ‪‬ﱄ‪‬ﻣ‪‬ﻊ‪‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﻹﺷـﺎﺭﺓ ﺇﱃ ﺍﳌﺬﻳـﺐ ﺃﻭ ﺍﳌـﺬﺍﺏ‪ .‬ﻭﻳﻤﻜـﻦ ﺍﻟﺘﻌﺒـﲑ ﻋـﻦ ﺍﻟﻜﴪ ﺍﳌـﻮﱄ ﻟﻠﻤﺬﻳﺐ ‪XA‬‬ ‫ﻭﺍﻟﻜﴪ ﺍﳌﻮﱄ ﻟﻠﻤﺬﺍﺏ ‪ XB‬ﻛﲈ ﻳﺄﰐ‪:‬‬‫‪22%‬‬ ‫‪XHCI + XH2O = 1.00‬‬ ‫ﺍﻟﻜﴪ ﺍﳌﻮﱄ‬‫‪HCl‬‬ ‫‪0.22 + 0.78 = 1.00‬‬ ‫‪XHCI + XH2O = 1.00‬‬ ‫‪XA‬‬ ‫=‬ ‫‪_nA‬‬ ‫‪XB‬‬ ‫=‬ ‫‪_nB‬‬ ‫‪XBXA‬‬ ‫‪0.22 + 0.78 = 1.00‬‬ ‫‪nBnA‬‬ ‫‪nA + nB‬‬ ‫‪nA + nB‬‬ ‫‪ 1-8‬‬ ‫ﺍﻟﻜـﴪ ﺍﳌـﻮﱄ ﻳﺴـﺎﻭﻱ ﻋﺪﺩ ﻣـﻮﻻﺕ ﺍﳌـﺬﺍﺏ ﰲ ﺍﳌﺤﻠـﻮﻝ ﻣﻘﺴـﻮ ﹰﻣﺎ ﻋﲆ ﻋﺪﺩ‬ ‫‪  ‬‬ ‫ﺍﳌﻮﻻﺕ ﺍﻟﻜﲇ )ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﻭﺍﳌﺬﻳﺐ(‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻓﻌـﲆ ﺳـﺒﻴﻞ ﺍﳌﺜـﺎﻝ‪ :‬ﳛﺘﻮﻱ ‪ 100 g‬ﻣﻦ ﳏﻠـﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﻋـﲆ ‪36 g HCl‬‬ ‫ﻭ ‪ ،64 g H2O‬ﻛﲈ ﻫﻮ ﻣﻮﺿﺢ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ .1-8‬ﻭﻟﺘﺤﻮﻳﻞ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻜﺘﻞ ﺇﱃ ﻣﻮﻻﺕ ﻋﻠﻴﻚ‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﺳﺘﻌﲈﻝ ﺍﻟﻜﺘﻞ ﺍﳌﻮﻟﻴﺔ ﻛﻌﻮﺍﻣﻞ ﲢﻮﻳﻞ‪.‬‬ ‫‪n HCl‬‬ ‫=‬ ‫‪36‬‬ ‫‪g‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫×‬ ‫‪_1 mol HCl‬‬ ‫=‬ ‫‪0.99‬‬ ‫‪mol‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫‪36.5 g HCl‬‬ ‫‪n H 2O‬‬ ‫=‬ ‫‪64‬‬ ‫‪g‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫×‬ ‫‪_1 mol H2O‬‬ ‫=‬ ‫‪3.6‬‬ ‫‪mol‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪18.0 g H2O‬‬ ‫ﹸﻳﻌ ﱠﱪ ﻋﻦ ﺍﻟﻜﴪ ﺍﳌﻮﱄ ﻟﻜﻞ ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ ﻭﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﻛﲈ ﻳﺄﰐ‪:‬‬ ‫=_‬ ‫‪_0._99 mol HC_l‬‬ ‫‪X HCl‬‬ ‫‪nHCl‬‬ ‫‪n HCl‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫=‬ ‫=‬ ‫‪0.22‬‬ ‫‪+n‬‬ ‫‪0.99 mol HCl + 3.6 mol H2O‬‬ ‫‪X H 2O‬‬ ‫=‬ ‫‪_nH2O‬‬ ‫=‬ ‫_‪_3._6 mol H2O‬‬ ‫=‬ ‫‪0.78‬‬ ‫‪nHCl + nH2O‬‬ ‫‪0.99 mol HCl + 3.6 mol H2O‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .29‬ﻣﺎ ﺍﻟﻜﴪ ﺍﳌﻮﱄ ﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪ NaOH‬ﰲ ﳏﻠﻮﻝ ﻣﺎﺋﻲ ﻣﻨﻪ ﳛﺘﻮﻱ ﻋﲆ‬ ‫‪ 22.8%‬ﺑﺎﻟﻜﺘﻠﺔ ﻣﻦ ‪NaOH‬؟‬ ‫‪   .30‬ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﺍﻟﻜﴪ ﺍﳌﻮﱄ ﳊﻤﺾ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ ‪ H2SO4‬ﰲ ﳏﻠﻮﻝ ﻣﺎﺋﻲ ﻳﺴﺎﻭﻱ‬ ‫‪ 0.325‬ﻓﲈ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﳌﺎﺀ ﺑﺎﳉﺮﺍﻣﺎﺕ ﺍﳌﻮﺟﻮﺩﺓ ﰲ ‪ 100 ml‬ﻣﻦ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ؟‬ ‫‪21‬‬

‫‪ .31‬اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﻗﺎﺭﻥ ﺑﲔ ﲬﺲ ﻃﺮﺍﺋﻖ ﻟﻠﺘﻌﺒﲑ ﻋﻦ ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﻛﻤ ﹰﹼﻴﺎ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻘﻮﻳﻢ ‪1-2‬‬‫‪ .32‬ﻭ ﱢﺿﺢ ﺍﻟﺘﺸﺎﺑﻪ ﻭﺍﻻﺧﺘﻼﻑ ﺑﲔ ‪ 1M‬ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻝ ‪ NaOH‬ﻭ ‪ 1m‬ﻣﻦ‬ ‫اﻟﺨﻼﺻﺔ‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ‪.NaOH‬‬ ‫ﻳﻘﺎﺱ ﺍﻟﱰﻛﻴﺰ ﻛ ﹰﹼﲈ ﻭﻧﻮ ﹰﻋﺎ‪.‬‬ ‫ﺍﳌﻮﻻﺭﻳـﺔ ﻫﻲ ﻋـﺪﺩ ﻣـﻮﻻﺕ ﺍﳌـﺬﺍﺏ ﰲ‬‫‪ .33‬ﺍﺣﺴﺐ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﳌﺌﻮﻳﺔ ﺑﺎﻟﻜﺘﻠﺔ ﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﰲ ﻋﻠﺒﺔ ﺣﺴﺎﺀ ﺍﻟﺪﺟﺎﺝ‬ ‫ﺇﺫﺍ ﺍﺣﺘﻮﺕ ﻋﲆ ‪ 450 mg‬ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺻﻮﺩﻳﻮﻡ ﰲ ‪ 240.0 g‬ﻣﻦ ﺍﳊﺴﺎﺀ‪.‬‬ ‫‪ 1.0 L‬ﻣﻦ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪.‬‬ ‫ﺍﳌﻮﻻﻟﻴﺔ ﻫﻲ ﻧﺴـﺒﺔ ﻋـﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ‬‫‪ .34‬ﺃﻭﺟﺪ ﻛﺘﻠﺔ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ‪ NH4Cl‬ﺑﺎﳉﺮﺍﻣﺎﺕ ﺍﻟﻼﺯﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀﲑ‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﻣﺎﺋﻲ ﺣﺠﻤﻪ ‪ 2.5 L‬ﻭﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪.0.5 M‬‬ ‫ﰲ ‪ 1.0 kg‬ﻣﻦ ﺍﳌﺬﻳﺐ‪.‬‬ ‫ﻻ ﻳﺘﻐـﲑ ﻋـﺪﺩ ﻣـﻮﻻﺕ ﺍﳌـﺬﺍﺏ ﺧـﻼﻝ‬‫‪ .35‬ﳋﺺ ﺍﳋﻄﻮﺍﺕ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻟﺘﺤﻀﲑ ﳏﻠﻮﻝ ﳐﻔﻒ ﺑﺤﺠﻢ ﻣﻌﲔ ﻣﻦ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‬ ‫ﺍﻟﻘﻴﺎﳼ ﺍﳌﺮﻛﺰ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻒ‪.‬‬ ‫‪22‬‬

‫‪1-3‬‬ ‫اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﻤﺆﺛﺮة ﻓﻲ اﻟﺬوﺑﺎن‬ ‫ا ﻫﺪاف‬ ‫‪Factors Affecting Solvation‬‬ ‫‪ ‬ﺗﺄﺛـﲑ ﻗـﻮ￯ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ‬ ‫ﺑﲔ ﺍﳉﺰﻳﺌﻴﺔ ﰲ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ‪.‬‬‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ‪‬‬ ‫‪ ‬ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻧﻴﺔ‪.‬‬‫‪ ‬ﻋﻨﺪ ﲢﻀﲑ ﺣﺴﺎﺀ ﻣﻦ ﺧﻠﻴﻂ ﺟﺎﻑ ﻓﺈﻧﻚ ﺗﻀﻴﻒ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﻟﺒﺎﺭﺩ ﺇﱃ ﺍﳋﻠﻴﻂ‪،‬‬ ‫‪ ‬ﺍﻟﻌﻮﺍﻣـﻞ ﺍﳌﺆﺛـﺮﺓ ﰲ‬‫ﺛـﻢ ﲢﺮﻛـﻪ‪ ،‬ﻭﺳـﻮﻑ ﺗﻼﺣﻆ ﺃﻥ ﻛﻤﻴﺔ ﻗﻠﻴﻠﺔ ﻣﻦ ﺍﳌﺴـﺤﻮﻕ ﺫﺍﺑـﺖ ﰲ ﺍﻟﺒﺪﺍﻳﺔ‪ ،‬ﻭﺑﻌﺪ ﺗﺴـﺨﻴﻨﻪ‬ ‫ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻧﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﻭﲢﺮﻳﻜﻪ ﻣﺮﺓ ﺃﺧﺮ￯ ﲡﺪ ﺃﻥ ﺍﳌﺴﺤﻮﻕ ﻗﺪ ﺫﺍﺏ‪ ،‬ﻭﺃﺻﺒﺢ ﻟﺪﻳﻚ ﺣﺴﺎﺀ ﻣﺘﲈﺳﻚ‪.‬‬ ‫ﻣﺮاﺟﻌﺔ اﻟﻤﻔﺮدات‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺬوﺑﺎن ‪The Solvation Process‬‬ ‫‪ ‬ﺍﻟﺘﻔﺎﻋـــﻞ‬‫ﳌـﺎﺫﺍ ﺗـﺬﻭﺏ ﺑﻌﺾ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﰲ ﻣﻮﺍﺩ ﻣﻌﻴﻨﺔ ﻭﻻ ﺗﺬﻭﺏ ﻓﻴﻬﺎ ﻣـﻮﺍﺩ ﺃﺧﺮ￯؟ ﻟﻜﻲ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‬‫ﳚـﺐ ﻓﺼﻞ ﺟﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌـﺬﺍﺏ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﻋﻦ ﺑﻌﺾ‪ ،‬ﺛﻢ ﺧﻠﻂ ﺟﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﻣﻊ ﺟﺴـﻴﲈﺕ‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﺍﻟـﺬﻱ ﻳﻄﻠﻖ ﻃﺎﻗﺔ ﺃﻛﺜﺮ‬‫ﺍﳌﺬﻳـﺐ‪ .‬ﺇﻥ ﻗﻮ￯ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﻣﻮﺟﻮﺩﺓ ﺑﲔ ﺟﺴـﻴﲈﺕ ﻛﻞ ﺍﳌﻮﺍﺩ؛ ﻓﻬﻲ ﻣﻮﺟﻮﺩﺓ ﺑﲔ ﺟﺴـﻴﲈﺕ‬ ‫ﳑـﺎ ﳛﺘـﺎﺝ ﻟﻜـﴪ ﺭﻭﺍﺑـﻂ ﺍﳌـﻮﺍﺩ‬‫ﺍﳌـﺬﺍﺏ ﺍﻟﻨﻘـﻲ‪ ،‬ﻭﻫﻲ ﻣﻮﺟـﻮﺩﺓ ﻛﺬﻟﻚ ﺑﲔ ﺟﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﺍﻟﻨﻘﻲ‪ ،‬ﻭﻛﺬﻟﻚ ﺑﲔ ﺟﺴـﻴﲈﺕ‬ ‫ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﳌﺬﺍﺏ ﻭﺍﳌﺬﻳﺐ‪.‬‬ ‫اﻟﻤﻔﺮدات اﻟﺠﺪﻳﺪة‬‫ﻓﻌﻨﺪ ﻭﺿﻊ ﻣﺬﺍﺏ ﺻﻠﺐ ﰲ ﻣﺬﻳﺐ‪ ،‬ﲢﻴﻂ ﺟﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﺑﺴـﻄﺢ ﺍﳌـﺬﺍﺏ ﺍﻟﺼﻠﺐ ﲤﺎ ﹰﻣﺎ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ‬‫ﻓـﺈﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ ﻗﻮ￯ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﺍﳌﺘﻜﻮﻧﺔ ﺑﲔ ﺟﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﻭﺍﳌﺬﻳـﺐ ﺃﻛﱪ ﻣﻦ ﻗﻮ￯ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ‬ ‫ﺣﺮﺍﺭﺓ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‬‫ﺑﲔ ﺟﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﻧﻔﺴـﻪ ﻓﺴـﻮﻑ ﲡﺬﺏ ﺟﺴـﻴﲈ ﹸﺕ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﺟﺴـﻴﲈ ﹺﺕ ﺍﳌـﺬﺍﺏ‪ ،‬ﻭﺗﻔﺼﻞ‬ ‫ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻏﲑ ﺍﳌﺸﺒﻊ‬ ‫ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺸﺒﻊ‬‫ﺑﻌﻀﻬـﺎ ﻋـﻦ ﺑﻌـﺾ ﻭﲢﻴﻂ ﲠﺎ‪ ،‬ﺛﻢ ﺗﺒﺘﻌﺪ ﺟﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌـﺬﺍﺏ ﺍﳌﺤﺎﻃﺔ ﺑﺠﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﻋﻦ‬ ‫ﺍﳌﺬﺍﺏ ﺍﻟﺼﻠﺐ‪ ،‬ﻭﺗﺘﺠﻪ ﻧﺤﻮ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪.‬‬‫ﻭﺗﺴـﻤﻰ ﻋﻤﻠﻴـﺔ ﺇﺣﺎﻃـﺔ ﺟﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﺑﺠﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﻳـﺐ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ‪ ،‬ﻛﲈ ﻫـﻮ ﻣﻮﺿﺢ ﰲ‬ ‫ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻓﻮﻕ ﺍﳌﺸﺒﻊ‬‫ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ ،1-9‬ﻓﺎﳌﺬﻳـﺐ ﻳﺬﻳـﺐ ﺷـﺒﻴﻬﻪ \"‪ ،\"like dissolves like‬ﻗﺎﻋـﺪﺓ ﻋﺎﻣﺔ ﺗﺴـﺘﻌﻤﻞ‬ ‫ﻗﺎﻧﻮﻥ ﻫﻨﺮﻱ‬‫ﻟﺘﺤﺪﻳـﺪ ﻣـﺎ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻧـﺖ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ ﲢـﺪﺙ ﰲ ﻣﺬﻳﺐ ﻣﻌﲔ‪ .‬ﻭﻟﺘﺤﺪﻳﺪ ﻣـﺎ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﺍﳌﺬﻳﺐ‬ ‫ﻭﺍﳌﺬﺍﺏ ﻣﺘﲈﺛﻠﲔ ﳚﺐ ﺩﺭﺍﺳﺔ ﻗﻄﺒﻴﺔ ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﻭﻧﻮﻉ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﺑﲔ ﺍﳉﺰﻳﺌﻴﺔ ﻓﻴﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪  1-9‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪+-++-+-+--+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪-+-+--++---++-+-+‬‬ ‫‪+‬‬‫‪23‬‬

‫‪NaCl ‬‬ ‫‪ 1-10‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪   ‬‬ ‫‪     ‬‬‫‪Na+ ‬‬ ‫‪Cl- ‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬‫‪ ‬ﺗﻌﻠﻢ ﺃﻥ ﺟﺰﻳﺌ‪8‬ﺎ‪-0‬ﺕ‪8‬ﺍﳌ‪7‬ـ‪3‬ﺎﺀ‪8‬ﻗ‪2‬ﻄ‪-8‬ـﺒﻴ‪C‬ﺔ‪0،2‬ﻭ‪-‬ﻫ‪15‬ﻲ‪C‬ﰲ ﺣﺮﻛﺔ ﻣﺴﺘﻤﺮﺓ‪ ،‬ﺣﺴﺐ‬‫ﻧﻈﺮﻳﺔ ﺍﳊﺮﻛﺔ ﺍﳉﺰﻳﺌﻴﺔ‪ .‬ﻓﻌﻨﺪ ﻭﺿﻊ ﺑﻠﻮﺭﺓ ﻣﻦ ﻣﺮﻛﺐ ﺃﻳﻮﲏ ﻣﺜﻞ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﰲ ﺍﳌﺎﺀ ﺗﺼﻄﺪﻡ‬‫ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ ﺑﺴﻄﺢ ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺓ‪ .‬ﻭﻋﻨﺪﻫﺎ ﲡﺬﺏ ﺃﻃﺮﺍ ﹸﻑ )ﺃﻗﻄﺎﺏ( ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﳌﺸﺤﻮﻧﺔ ﺃﻳﻮﻧﺎ ﹺﺕ‬‫ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳌﻮﺟﺒﺔ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ‪ .‬ﻭﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﺑﲔ ﺍﻷﻗﻄﺎﺏ ﻭﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﻫﻮ‬‫ﺃﻛﱪ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﺑﲔ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﰲ ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺓ‪ .‬ﻟﺬﻟﻚ ﺗﻨﺰﻟﻖ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﻣﺒﺘﻌﺪﺓ ﻋﻦ ﺳﻄﺢ ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺓ‪.‬‬‫ﻭﲢﻴﻂ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ ﺑﺎﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﻭﺗﺴـﺤﺒﻬﺎ ﻧﺤﻮ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪ ،‬ﻣﻌﺮﺿ ﹰﺔ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺃﺧﺮ￯ ﻋﲆ ﺳﻄﺢ‬‫ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺓ ﻟﻠﺬﻭﺑﺎﻥ‪ ،‬ﻭﻫﻜﺬﺍ ﺗﺴﺘﻤﺮ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ ﺣﺘﻰ ﺗﺬﻭﺏ ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺓ ﻛﻠﻬﺎ‪ ،‬ﺍﻧﻈﺮ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪.1-10‬‬‫ﻻ ﻳﻤﻜـﻦ ﺇﺫﺍﺑـﺔ ﲨﻴﻊ ﺍﳌﺮﻛﺒـﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﰲ ﺍﳌﺎﺀ‪ ،‬ﻓﺎﳉﺒـﺲ ﻣﺜ ﹰﻼ ﻻ ﻳﺬﻭﺏ ﰲ ﺍﳌـﺎﺀ؛ ﻷﻥ ﻗﻮ￯‬‫ﺍﻟﺘﺠـﺎﺫﺏ ﺑـﲔ ﺃﻳﻮﻧـﺎﺕ ﺍﳉﺒﺲ ﻗﻮﻳﺔ؛ ﺑﺤﻴﺚ ﻻ ﺗﺴـﺘﻄﻴﻊ ﻗـﻮ￯ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﺑـﲔ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ‬‫ﻭﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻐﻠﺐ ﻋﻠﻴﻬﺎ‪ .‬ﻭﻟﻘﺪ ﺳـﺎﳘﺖ ﺍﻛﺘﺸـﺎﻓﺎﺕ ﳏﺎﻟﻴﻞ ﻭﳐﺎﻟﻴـﻂ ﻣﻌﻴﻨﺔ ـ ﻭﻣﻨﻬﺎ ﺍﳉﺒﲑﺓ‬‫ﺍﻟﻄﺒﻴـﺔ ﺍﳌﺤـﴬﺓ ﻣﻦ ﺍﳉﺒﺲ ـ ﰲ ﺗﻄﻮﻳﺮ ﺍﻟﻜﺜﲑ ﻣﻦ ﺍﳌﻨﺘﺠـﺎﺕ ﻭﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺎﺕ‪ ،‬ﻛﲈ ﻫﻮ ﻣﻮﺿﺢ ﰲ‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪.1-11‬‬‫▶ ‪1916‬ﻃـﻮﺭ ﺍﻷﻃﺒﺎﺀ ﳏﻠﻮﻝ‬ ‫‪1883‬ﺃﻭﻝ ﻧﺠـﺎﺡ ﻟﻌﻤﻠﻴـﺔ‬ ‫‪   1-11 ‬‬ ‫‪  ‬‬‫ﺍﳉﻠﴪﻳﻦ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺴﻤﺢ ﺑﺘﺨﺰﻳﻦ‬ ‫ﻃﺮﺩ ﻣﺮﻛﺰﻱ ﺗﺴـﺘﻌﻤﻞ ﺍﻟﺪﻭﺭﺍﻥ‬ ‫‪    ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫ﺍﻟﺪﻡ ﻋﺪﺓ ﺃﺳﺎﺑﻴﻊ ﺑﻌﺪ ﺳﺤﺒﻪ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﴪﻳـﻊ ﻟﻔﺼـﻞ ﻣﻜﻮﻧـﺎﺕ‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﳌﺨﻠﻮﻁ‪.‬‬ ‫‪1899‬ﺳﺠﻠﺖ ﺑﺮﺍﺀﺓ ﺍﺧﱰﺍﻉ‬ ‫▶ ‪1866‬ﻛﺎﻥ ﺍﺧﱰﺍﻉ ﺍﻟﺴﻠﻮﻟﻮﻳﺪ‪،‬‬ ‫ﻷﺣﺪﺍﺙ ﺗﻘﻨﻴﺔ ﺗﺴﺘﺨﺪﻡ ﰲ ﺍﻟﺘﻘﻠﻴﻞ ﻣﻦ‬ ‫ﻭﻫـﻮ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻦ ﳏﻠـﻮﻝ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﺎﻓﻮﺭ‬‫ﺣﺠﻢ ﺣﺒﻴﺒﺎﺕ ﺍﻟﺪﻫﻦ ﺍﻟﺬﺍﺋﺒﺔ ﰲ ﺍﳊﻠﻴﺐ؛‬ ‫ﻭﺍﻟﺴـﻠﻴﻠﻮﺯ‪ ،‬ﺇﺷـﺎﺭﺓ ﺇﱃ ﺑﺪﺍﻳـﺎﺕ‬ ‫ﳌﻨﻊ ﺗﻜﻮﻥ ﻃﺒﻘﺔ ﺯﺑﺪ ﰲ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﺴﻤﻰ‬ ‫ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﺒﻼﺳﺘﻴﻚ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺎﻧﺲ‪.‬‬ ‫‪24‬‬

‫‪ O–H8 1-12‬‬‫‪ O– H  ‬‬ ‫‪H ‬‬ ‫‪H —O‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪O —H‬‬ ‫‪H —O‬‬ ‫‪H —O‬‬ ‫‪CH2‬‬ ‫‪O —H‬‬ ‫—‬ ‫——‬ ‫‪O H CH2 O H‬‬ ‫‪H HC‬‬ ‫——‬ ‫—‬ ‫‪H‬‬ ‫‪O—C H‬‬ ‫—‬ ‫——‬ ‫——‬ ‫‪O —C‬‬ ‫—‬ ‫‪HC‬‬ ‫‪C HH O C‬‬ ‫‪H —O‬‬ ‫‪C O C C CH2 — O‬‬ ‫—‬ ‫—‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H —O‬‬ ‫‪HO‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪H —O‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪O—H H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H —O‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬‫‪ ‬ﻳﻌﺪ‪8‬ﺍ‪0‬ﳌ‪-‬ﺎ‪8‬ﺀ‪37‬ﻣ‪28‬ﺬﻳ‪ 8‬ﹰ‪-‬ﺒﺎ‪03C‬ﺟ‪-‬ﻴ‪5‬ـ‪ 1‬ﹰﺪ‪C‬ﺍ ﻟﻠﻜﺜﲑ ﻣﻦ ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﳉﺰﻳﺌﻴﺔ‪ .‬ﻓﺴـﻜﺮ‬‫ﺍﳌﺎﺋـﺪﺓ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻦ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺍﳉﺰﻳﺌﻲ ﺍﻟﺴـﻜﺮﻭﺯ‪ ،‬ﻭﲢﺘﻮﻱ ﺟﺰﻳﺌﺎﺗـﻪ ﺍﻟﻘﻄﺒﻴﺔ ﻋﲆ ﻋﺪﺓ ﺭﻭﺍﺑﻂ ﻣﻦ‬‫‪ ،O – H‬ﻛﲈ ﻫﻮ ﻣﻮﺿﺢ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ .1-12‬ﻭﺑﻤﺠﺮﺩ ﻣﻼﻣﺴﺔ ﺑﻠﻮﺭﺍﺕ ﺍﻟﺴﻜﺮ ﺍﳌﺎﺀ‪ ،‬ﺗﺼﻄﺪﻡ‬‫ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ ﺑﺎﻟﺴـﻄﺢ ﺍﳋﺎﺭﺟﻲ ﻟﻠﺒﻠﻮﺭﺍﺕ‪ ،‬ﻭﺗﺼﺒﺢ ﻛﻞ ﺭﺍﺑﻄﺔ ‪ O – H‬ﰲ ﺍﻟﺴـﻜﺮﻭﺯ ﻣﻮﻗ ﹰﻌﺎ‬‫ﻟﺘﻜﻮﻳـﻦ ﺭﻭﺍﺑـﻂ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨﻴـﺔ ﻣـﻊ ﺍﳌﺎﺀ‪ ،‬ﻟﺬﺍ ﻳﺘـﻢ ﺍﻟﺘﻐﻠﺐ ﻋـﲆ ﻗﻮ￯ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﺑـﲔ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ‬‫ﺍﻟﺴـﻜﺮﻭﺯ ﺑﻘﻮ￯ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﻜﻮﻥ ﺑـﲔ ﺟﺰﻳﺌﺎﺗﻪ ﻭﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﻟﻘﻄﺒﻴﺔ‪ ،‬ﻓﺘﱰﻙ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺴﻜﺮﻭﺯ ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺓ‪ ،‬ﻭﺗﺼﺒﺢ ﺫﺍﺋﺒﺔ ﰲ ﺍﳌﺎﺀ‪.‬‬‫ﻳﺘﻜـﻮﻥ ﺍﻟﺰﻳـﺖ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﺮﺑـﻮﻥ ﻭﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟـﲔ‪ ،‬ﻭﻻ ﻳﻜ ﹼﻮﻥ ﳏﻠـﻮ ﹰﻻ ﻣﻊ ﺍﳌﺎﺀ؛ ﻭﺫﻟـﻚ ﻷﻥ ﻗﻮ￯‬‫ﺍﻟﺘﺠـﺎﺫﺏ ﺍﻟﺘـﻲ ﺗﺘﻜﻮﻥ ﺑﲔ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﻟﻘﻄﺒﻴﺔ ﻭﺟﺰﻳﺌـﺎﺕ ﺍﻟﺰﻳﺖ ﻏﲑ ﺍﻟﻘﻄﺒﻴﺔ ﺿﻌﻴﻔﺔ‪ .‬ﻟﺬﺍ‬‫ﻓﺎﻟﺰﺑـﺖ ﻳـﺬﻭﺏ ﺑﻤﺬﻳﺐ ﻏﲑ ﻗﻄﺒﻲ؛ ﻷﻥ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﻏﲑ ﺍﻟﻘﻄﺒﻲ ﻳﺬﻭﺏ ﺑﺴـﻬﻮﻟﺔ ﺃﻛﱪ ﰲ ﺍﳌﺬﻳﺐ‬ ‫ﻏﲑ ﺍﻟﻘﻄﺒﻲ‪.‬‬‫‪2003‬ﻃـﻮﺭ ﺍﻟﻌﻠـﲈﺀ ﻋﻴﻨـﺎﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺗﺰﻳـﻞ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ‬ ‫▶ ‪1964‬ﺍﻛﺘﺸـﻔﺖ ﺳـﺘﻴﻔﺎﲏ ﻛﻮﺍﻟـﻚ‬‫ﺍﻟﺴـﺎﻣﺔ‪ ،‬ﻭﺍﳌﺒﻴﺪﺍﺕ ﺍﳊﴩﻳﺔ‪ ،‬ﻭﺗﻘﺘﻞ ﻣﺴـﺒﺒﺎﺕ ﺍﻷﻣﺮﺍﺽ ﰲ‬ ‫ﺃﻟﻴـﺎﻑ ﺍﺻﻄﻨﺎﻋﻴﺔ ﻣـﻦ ﺑﻠﻮﺭﺍﺕ ﺳـﺎﺋﻠﺔ ﰲ‬ ‫ﻣﻴﺎﻩ ﺍﻟﴩﺏ‪.‬‬ ‫ﳏﻠـﻮﻝ‪ .‬ﻭﻫـﻲ ﺃﻛﺜـﺮ ﺻﻼﺑـﺔ ﻣـﻦ ﺍﻟﻔﻮﻻﺫ‬ ‫ﻭﺃﺧﻒ ﻣﻦ ﺍﻷﻟﻴﺎﻑ ﺍﻟﺰﺟﺎﺟﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪1980‬ﺗـﻢ ﺗﻄﻮﻳﺮ ﻟـﻮﺡ ﻣﻦ ﺍﳉﺒﺲ ﻟﻴﻜـﻮﻥ ﻧﻈﺎ ﹰﻣﺎ ﻣﺎﻧ ﹰﻌﺎ‬ ‫‪1943‬ﺃﻭﻝ ﻛﻠﻴـﺔ ﺍﺻﻄﻨﺎﻋﻴـﺔ ﲣﻠـﺺ‬ ‫ﻟﻠﻨﺎﺭ‪ ،‬ﻳﻔﺼﻞ ﺑﲔ ﺍﳌﻨﺰﻝ ﻭﻭﺣﺪﺍﺕ ﺍﻟﺘﺤﻜﻢ‪.‬‬ ‫ﺍﳉﺴﻢ ﻣﻦ ﺍﻟﺴﻤﻮﻡ ﺍﻟﺬﺍﺋﺒﺔ ﰲ ﺩﻡ ﺍﳌﺮﻳﺾ‪.‬‬‫‪25‬‬

‫‪ ‬ﺗﻨﻔﺼﻞ ﺟﺴﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﻋﻦ ﺑﻌﺾ ﺧﻼﻝ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ‪،‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ‬‬‫ﻭﺗﺘﺒﺎﻋﺪ ﺟﺴﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﻟﺘﺴﻤﺢ ﳉﺴﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﺑﺎﻟﺪﺧﻮﻝ ﺑﻴﻨﻬﺎ‪ .‬ﻭﻳﻠﺰﻡ ﻃﺎﻗﺔ ﻟﻠﺘﻐﻠﺐ‬‫ﻋﲆ ﻗﻮ￯ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﺍﻟﺘﻲ ﺑﲔ ﺟﺴﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺑﲔ ﺟﺴﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﻳﺐ‪ ،‬ﻟﺬﻟﻚ ﻓﻜﻠﺘﺎ‬ ‫‪‬‬‫ﺍﳋﻄﻮﺗﲔ ﻣﺎﺻﺔ ﻟﻠﻄﺎﻗﺔ‪ .‬ﻭﻋﻨﺪ ﺧﻠﻂ ﺟﺴﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﻣﻊ ﺟﺴﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﺗﺘﺠﺎﺫﺏ‬‫ﺟﺴـﻴﲈﲥﲈ ﻭﺗﻨﻄﻠـﻖ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ‪ ،‬ﻟﺬﺍ ﻓﺈﻥ ﻫﺬﻩ ﺍﳋﻄـﻮﺓ ﰲ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ ﻃـﺎﺭﺩﺓ ﻟﻠﻄﺎﻗﺔ‪.‬‬ ‫‪         ‬‬‫ﻭﻳﺴﻤﻰ ﺍﻟﺘﻐﲑ ﺍﻟﻜﲇ ﻟﻠﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﺬﻱ ﳛﺪﺙ ﺧﻼﻝ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪.‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪  ‬‬‫ﻭﻛﲈ ﻻﺣﻈﺖ ﰲ ﺍﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ﺍﻻﺳﺘﻬﻼﻟﻴﺔ ﺃﻥ ﺑﻌﺾ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺗﻨﺘﺞ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﰲ ﺃﺛﻨﺎﺀ ﺗﻜﻮﳖﺎ‪،‬‬‫ﺑﻴﻨـﲈ ﺑﻌﻀﻬـﺎ ﺍﻵﺧﺮ ﳛﺘﺎﺝ ﺃﻭ ﻳﻤﺘﺺ ﻃﺎﻗـﺔ ﺧﻼﻝ ﺗﻜﻮﻧﻪ‪ .‬ﻓﻤﺜ ﹰﻼ‪ ،‬ﺑﻌـﺪ ﺫﻭﺑﺎﻥ ﻧﱰﺍﺕ‬ ‫‪‬‬‫ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ﰲ ﻭﻋﺎﺀ ﳛﻮﻱ ﻣﺎﺀ ﻳﺼﺒﺢ ﺍﻟﻮﻋﺎﺀ ﺑﺎﺭ ﹰﺩﺍ‪ ،‬ﺑﻴﻨﲈ ﺑﻌﺪ ﺫﻭﺑﺎﻥ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ‬ ‫‪ ‬‬ ‫ﰲ ﻭﻋﺎﺀ ﳛﻮﻱ ﻣﺎﺀ ﻳﺼﺒﺢ ﺍﻟﻮﻋﺎﺀ ﺳﺎﺧ ﹰﻨﺎ‪.‬‬ ‫‪‬‬‫‪‬ﳌﺎﺫﺍ ﲤﺘﺺ ﺑﻌﺾ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﻃﺎﻗﺔ ﰲ ﺃﺛﻨﺎﺀ ﺗﻜﻮﳖﺎ ﺑﻴﻨﲈ ﳛﺘﺎﺝ‬ ‫‪  1-13‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺑﻌﻀﻬﺎ ﺍﻵﺧﺮ ﺇﱃ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﰲ ﺃﺛﻨﺎﺀ ﺗﻜﻮﻧﻪ؟‬ ‫‪26‬‬ ‫اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﻤﺆﺛﺮة ﻓﻲ اﻟﺬوﺑﺎن‬ ‫‪Factors That Affect Solvation‬‬‫ﳛـﺪﺙ ﺍﻟﺬﻭﺑـﺎﻥ ﻋﻨﺪﻣـﺎ ﺗﺘﺼﻞ ﺟﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌـﺬﺍﺏ ﻭﺍﳌﺬﻳـﺐ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﺑﺒﻌـﺾ‪ .‬ﻭﻳﺒﲔ‬‫ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 1-13‬ﺛـﻼﺙ ﻃﺮﺍﺋـﻖ ﺷـﺎﺋﻌﺔ ﻟﺰﻳـﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﺼﺎﺩﻣـﺎﺕ ﺑـﲔ ﺟﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ‬‫ﻭﺍﳌﺬﻳـﺐ‪ ،‬ﻭﻣﻦ ﺛـﻢ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﴎﻋﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ‪ ،‬ﻭﻫﻲ‪ :‬ﺍﻟﺘﺤﺮﻳﻚ‪ ،‬ﻭﺯﻳﺎﺩﺓ ﻣﺴـﺎﺣﺔ ﺳـﻄﺢ‬ ‫ﺍﳌﺬﺍﺏ‪ ،‬ﻭﺭﻓﻊ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﺍﳌﺬﻳﺐ‪.‬‬‫‪ ‬ﻳﻌﻤـﻞ ﲢﺮﻳﻚ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻋـﲆ ﺇﺑﻌﺎﺩ ﺟﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﺍﻟﺬﺍﺋﺒﺔ ﻋﻦ ﺳـﻄﺢ‬‫ﺍﻻﺗﺼـﺎﻝ ﺑﴪﻋـﺔ ﺃﻛﱪ‪ ،‬ﻭﺑﺬﻟﻚ ﻳﺴـﻤﺢ ﺑﺤـﺪﻭﺙ ﺗﺼﺎﺩﻣﺎﺕ ﺃﺧﺮ￯ ﺑﲔ ﺟﺴـﻴﲈﺕ‬‫ﺍﳌـﺬﺍﺏ ﻭﺍﳌﺬﻳـﺐ‪ .‬ﻭﻣـﻦ ﺩﻭﻥ ﲢﺮﻳﻚ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺗﺘﺤﺮﻙ ﺍﳉﺴـﻴﲈﺕ ﺍﻟﺬﺍﺋﺒـﺔ ﺑﻌﻴ ﹰﺪﺍ ﻋﻦ‬ ‫ﻣﻨﺎﻃﻖ ﺍﻻﺗﺼﺎﻝ ﺑﺒﻂﺀ‪.‬‬‫‪ ‬ﺇﻥ ﺗﻜﺴـﲑ ﺍﳌـﺬﺍﺏ ﺇﱃ ﻗﻄﻊ ﺻﻐﲑﺓ ﻳﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﻣﺴـﺎﺣﺔ ﺳـﻄﺤﻪ‪.‬‬‫ﻭﺗﺴـﺎﻋﺪ ﺍﻟﺰﻳﺎﺩﺓ ﰲ ﻣﺴـﺎﺣﺔ ﺍﻟﺴـﻄﺢ ﻋـﲆ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﻋـﺪﺩ ﺍﻟﺘﺼﺎﺩﻣﺎﺕ ﺍﻟﺘـﻲ ﲢﺪﺙ ﺑﲔ‬‫ﺟﺴـﻴﲈﺗﻪ ﻭﺟﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﻳﺐ‪ .‬ﻭﺑﺬﻟﻚ ﻓﺈﻥ ﺫﻭﺑﺎﻥ ﻣﻠﻌﻘﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﺴـﻜﺮ ﺍﳌﻄﺤﻮﻥ ﺃﴎﻉ‬ ‫ﻣﻦ ﺫﻭﺑﺎﻥ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻧﻔﺴﻬﺎ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻜﻮﻥ ﰲ ﺻﻮﺭﺓ ﻣﻜﻌﺒﺎﺕ‪.‬‬‫‪ ‬ﺗﺘﺄﺛﺮ ﴎﻋﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ ﺑﺪﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ‪ .‬ﻳﺬﻭﺏ ﺍﻟﺴﻜﺮ ﻣﺜ ﹰﻼ ﰲ ﺍﻟﺸﺎﻱ ﺍﻟﺴﺎﺧﻦ‬‫ﺑﴪﻋﺔ ﺃﻛﱪ ﻣﻦ ﺫﻭﺑﺎﻧﻪ ﰲ ﺍﻟﺸـﺎﻱ ﺍﳌﺜﻠﺞ‪ ،‬ﻛﲈ ﰲ ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ .1-13‬ﻛﺬﻟﻚ ﻓﺈﻥ ﺍﳌﺬﻳﺐ‬‫ﺍﻟﺴـﺎﺧﻦ ﻳﺬﻳﺐ ﻛﻤﻴﺔ ﺃﻛﱪ ﻣﻦ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ ﺑﺎﳌﺬﻳﺐ ﺍﻟﺒﺎﺭﺩ ﺍﻟﺬﻱ ﻟﻪ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻧﻔﺴـﻬﺎ‪.‬‬‫ﻟﺬﻟﻚ ﻳﺴﺘﻮﻋﺐ ﺍﻟﺸﺎﻱ ﺍﻟﺴﺎﺧﻦ ﺳﻜ ﹰﺮﺍ ﺫﺍﺋ ﹰﺒﺎ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ ﺍﻟﺸﺎﻱ ﺍﳌﺜﻠﺞ‪ ،‬ﻭﻣﻊ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺩﺭﺟﺔ‬‫ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﻓﺈﻥ ﻣﻌﻈﻢ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺗﺴـﻠﻚ ﺳـﻠﻮﻙ ﺍﻟﺴـﻜﺮ ﻧﻔﺴـﻪ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ‪ .‬ﻭﻟﻜﻦ‬‫ﻳﻘﻞ ﺫﻭﺑﺎﻥ ﺑﻌﺾ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﻷﺧﺮ￯‪ ،‬ﻭﻣﻨﻬﺎ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ‪ ،‬ﺑﺰﻳﺎﺩﺓ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ‪ .‬ﻭﻫﺬﺍ ﳚﻌﻞ‬‫ﺍﳌﴩﻭﺑـﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯﻳﺔ ﺗﻔﻘﺪ ﻃﻌﻤﻬﺎ ﺍﻟﻼﺫﻉ ﺃﴎﻉ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﻐﺮﻓﺔ ﳑﺎ ﻟﻮ ﻛﺎﻧﺖ‬ ‫ﺑﺎﺭﺩﺓ‪.‬‬

‫اﻟﺬوﺑﺎﻧﻴﺔ ‪Solubility‬‬ ‫‪-‬‬ ‫ﻛـﲈ ﻳﻤﻜﻦ ﻓـﻬـﻢ ﺍﻟﺬﻭﺑـﺎﻥ ﻋـﲆ ﻣﺴـﺘﻮ￯ ﺍﳉﺴــﻴﲈﺕ ﻳﻤﻜــﻦ ﻛﺬﻟﻚ ﻓـﻬﻢ‬ ‫ﺍﻟﺬﻭﺑـﺎﻧﻴــﺔ ﻋﲆ ﻣﺴـﺘـﻮ￯ ﺍﳉـﺴـﻴﲈﺕ‪ .‬ﺗﻌﺘﻤﺪ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴـﺔ ﺍﳌــﺬﺍﺏ ﻋﲆ ﻃﺒﻴﻌﺔ‬ ‫‪-+‬‬ ‫ﻛﻞ ﻣـﻦ ﺍﳌـﺬﺍﺏ ﻭﺍﳌﺬﻳﺐ؛ ﻓﻌﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﺇﱃ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﺗﺘﺼﺎﺩﻡ ﺟﺴـﻴﲈﺕ‬ ‫ﺍﳌﺬﻳﺐ ﻣﻊ ﺟﺴﻴﲈﺕ ﺳﻄﺢ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﻭﺗﺒﺪﺃ ﺟﺴﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﺍﻟﺬﺍﺋﺒﺔ ﰲ ﺍﻻﺧﺘﻼﻁ‬ ‫‪-+‬‬ ‫ﺧﻼﻝ ﺟﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﻋﺸـﻮﺍﺋ ﹰﹼﻴﺎ‪ ، .‬ﺇﻻ ﺃﻧﻪ ﻣﻊ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﻋﺪﺩ ﺟﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ‬ ‫‪+‬‬ ‫ﺍﻟﺬﺍﺋﺒﺔ ﻳﺰﻳﺪ ﻋﺪﺩ ﺗﺼﺎﺩﻣﺎﲥﺎ ﻣﻊ ﺑﻘﻴﺔ ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺓ‪ ،‬ﳑﺎ ﳚﻌﻞ ﺑﻌﻀﻬﺎ ﻳﻠﺘﺼﻖ ﺑﺴﻄﺢ‬ ‫‪+-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪-‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻠﻮﺭﺓ‪ ،‬ﺃﻭ ﻳﺘﺒﻠﻮﺭ ﻣﺮﺓ ﺃﺧﺮ￯‪ ،‬ﻛﲈ ﻫﻮ ﻣﻮﺿﺢ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ .1-14‬ﻭﻣﻊ ﺍﺳﺘﻤﺮﺍﺭ‬ ‫‪C15-04C-828378-08‬‬ ‫ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ ﺗﺰﺩﺍﺩ ﴎﻋﺔ ﺍﻟﺘﺒﻠﻮﺭ‪ ،‬ﺑﻴﻨﲈ ﺗﺒﻘﻰ ﴎﻋﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ ﺛﺎﺑﺘﺔ‪ .‬ﻭﻳﺴﺘﻤﺮ‬ ‫ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ ﻣﺎ ﺩﺍﻣﺖ ﴎﻋﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ ﺃﻋﲆ ﻣﻦ ﴎﻋﺔ ﺍﻟﺘﺒﻠﻮﺭ‪.‬‬‫‪ 1-14‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻭﺍﻋﺘـﲈ ﹰﺩﺍ ﻋـﲆ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﳌﺬﺍﺏ‪ ،‬ﻗﺪ ﺗﺘﺴـﺎﻭ￯ ﴎﻋـﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ ﻭﺍﻟﺘﺒﻠـﻮﺭ ﰲ ﳖﺎﻳﺔ‬ ‫ﺍﳌﻄـﺎﻑ‪ .‬ﻭﻋﻨﺪ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻨﻘﻄـﺔ ﻻ ﻳﺬﻭﺏ ﺍﳌﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﺍﳌـﺬﺍﺏ ﻭﻳﺼﻞ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺇﱃ‬ ‫ﺣﺎﻟـﺔ ﻣـﻦ ﺍﻻﺗـﺰﺍﻥ ﺍﻟﺪﻳﻨﺎﻣﻴﻜـﻲ ﺑـﲔ ﺍﻟﺘﺒﻠﻮﺭ ﻭﺍﻟﺬﻭﺑـﺎﻥ ﺇﺫﺍ ﺑﻘﻴـﺖ ﺩﺭﺟﺔ‬ ‫ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﺛﺎﺑﺘﺔ‪.‬‬ ‫‪‬ﳛﺘﻮﻱ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻏﲑ ﺍﳌﺸـﺒﻊ ﻋـﲆ ﻛﻤﻴﺔ ﻣﺬﺍﺏ ﺃﻗﻞ ﻣﻦ‬ ‫ﺍﻟـﻼﺯﻡ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟـﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﻭﺿﻐﻂ ﻣﻌﻴﻨﲔ‪ .‬ﻭﻳﻤﻜـﻦ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﻛﻤﻴﺎﺕ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ‬ ‫ﺍﳌﺬﺍﺏ ﺇﱃ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻏﲑ ﺍﳌﺸﺒﻊ‪.‬‬‫‪ 1-15‬‬ ‫‪ ‬ﺭﻏﻢ ﺍﺳﺘﻤﺮﺍﺭ ﺫﻭﺑﺎﻥ ﺟﺴﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﻭﺗﺒﻠﻮﺭﻫﺎ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﻟـﺬﻱ ﻭﺻـﻞ ﺇﱃ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻻﺗـﺰﺍﻥ ﺇﻻ ﺃ ﹼﻥ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﺍﻟﺬﺍﺋﺒـﺔ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺗﺒﻘﻰ‬ ‫ﺛﺎﺑﺘﺔ‪ .‬ﻳﻌﺮﻑ ﻣﺜﻞ ﻫﺬﺍ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﻮﺿﺢ ﰲ ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 1-14‬ﺑﺎﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺸـﺒﻊ‪،‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻭﺍﻟﺬﻱ ﳛﺘﻮﻱ ﻋﲆ ﺃﻛﱪ ﻛﻤﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﺫﺍﺋﺒﺔ ﰲ ﻛﻤﻴﺔ ﳏﺪﺩﺓ ﻣﻦ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﻋﻨﺪ‬ ‫‪g 100 g‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﻭﺿﻐﻂ ﻣﻌﻴﻨﲔ‪.‬‬ ‫‪100‬‬ ‫‪90 CaCl2‬‬ ‫‪ ‬ﺗﺘﺄﺛـﺮ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﺑﺎﺭﺗﻔـﺎﻉ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ‬ ‫‪80‬‬‫‪on 70‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪50 KCl‬‬ ‫ﺍﳌﺬﻳﺐ؛ ﺣﻴﺚ ﺗﺰﺩﺍﺩ ﻃﺎﻗﺔ ﺣﺮﻛﺔ ﺟﺴـﻴﲈﺗﻪ‪ ،‬ﻓﺘـﺰﺩﺍﺩ ﺍﻟﺘﺼﺎﺩﻣﺎﺕ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ‬ ‫‪40‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﻴﺎ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ ﺑﺎﻟﺘﺼﺎﺩﻣﺎﺕ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﻣﻨﺨﻔﻀﺔ‪ .‬ﺇﻥ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﺍﻟﻜﺜﲑ ﻣﻦ‬ ‫ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺃﻛﱪ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺎﺕ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﻌﻠﻴﺎ‪ ،‬ﻛﲈ ﰲ ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ .1-15‬ﻓﻤﺜ ﹰﻼ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪30‬‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫‪KClO3‬‬ ‫ﻛﻠﻮﺭﻳـﺪ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴـﻴﻮﻡ ‪ CaCl2‬ﺗﺴـﺎﻭﻱ ‪ 64 g‬ﻟـﻜﻞ ‪ 100 g H2O‬ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ‬ ‫‪20‬‬ ‫ﺣـﺮﺍﺭﺓ ‪ ،10 °C‬ﻭﻋﻨـﺪ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﺇﱃ ‪ 27 °C‬ﺗﺰﺩﺍﺩ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﺑﻨﺴـﺒﺔ‬ ‫‪10 Ce2(SO4)3‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100‬‬ ‫‪°C ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ 50%‬ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒﺎ‪ 100 g CaCl2 :‬ﻟﻜﻞ ‪ 100 g H2O‬ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒﺎ‪.‬‬‫ﺣـﺪﺩ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ‪ NaCl‬ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟـﺔ ﺣــــﺮﺍﺭﺓ‬ ‫ﺗﻘﻞ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﺑﻌﺾ ﺍﳌﻮﺍﺩ ـ ﻭﻣﻨﻬﺎ ﻛﱪﻳﺘﺎﺕ ﺍﻟﺴﲑﻳﻮﻡ ـ ﻋﻨﺪ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ‪،‬‬ ‫‪C15-05C-828378-0880 °C‬‬ ‫ﻭﻟﻜﻨﻬﺎ ﺗﺒﻘﻰ ﺛﺎﺑﺘﺔ ﺑﻌﺪ ﺍﻟﻮﺻﻮﻝ ﺇﱃ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﻣﻌﻴﻨﺔ‪.‬‬‫‪27‬‬

‫‪‬‬ ‫‪14‬‬ ‫‪*g100gH2 O ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬‫‪100°C‬‬ ‫‪60°C‬‬ ‫‪20°C‬‬ ‫‪0°C‬‬ ‫‪Al2(SO4)3‬‬ ‫ﻛﱪﻳﺘﺎﺕ ﺍﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ‬ ‫‪Ba(OH)2‬‬ ‫ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺒﺎﺭﻳﻮﻡ‬ ‫‪89.0‬‬ ‫‪59.2 36.4 31.2‬‬ ‫‪Ca(OH)2‬‬ ‫ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ‬ ‫‪--‬‬ ‫‪Li2SO4‬‬‫‪0.076‬‬ ‫‪20.94 3.89 1.67‬‬ ‫ﻛﱪﻳﺘﺎﺕ ﺍﻟﻠﻴﺜﻴﻮﻡ‬ ‫‪--‬‬ ‫‪KCl‬‬ ‫ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ‬ ‫‪56.3‬‬ ‫‪0.121‬‬ ‫‪0.173‬‬ ‫‪0.189‬‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬ ‫‪39.2‬‬ ‫‪AgNO3‬‬ ‫‪733‬‬ ‫‪32.6 34.8 36.1‬‬ ‫‪C12H22O11‬‬ ‫ﻧﱰﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ‬‫‪487.2‬‬ ‫‪NH3‬‬ ‫ﺍﻟﺴﻜﺮﻭﺯ‬ ‫‪--‬‬ ‫‪45.8 34.2 28.0‬‬ ‫‪CO2‬‬ ‫ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ*‬ ‫‪--‬‬ ‫‪--‬‬ ‫‪37.1 35.9 35.7‬‬ ‫‪O2‬‬ ‫ﺛﺎﲏ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ*‬ ‫ﺍﻷﻛﺴﺠﲔ*‬ ‫‪440 216 122‬‬ ‫‪287.3‬‬ ‫‪203.9‬‬ ‫‪179.2‬‬ ‫‪200 680 1130‬‬ ‫‪0.359‬‬ ‫‪0.878‬‬ ‫‪1.713‬‬ ‫‪0.019‬‬ ‫‪0.031‬‬ ‫‪0.048‬‬ ‫* ‪ L/1 L H2O‬ﰲ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﳉﻮﻱ ﺍﻟﻘﻴﺎﳼ ‪101 kPa‬‬‫ﻳﻤﻜﻦ ﺗﻮﺿﻴﺢ ﺗﺄﺛﲑ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﻋﲆ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺍﻟﺒﻴﺎﻧﺎﺕ ﺍﳌﻮﺟﻮﺩﺓ ﰲ‬ ‫‪‬‬‫ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪ .1-4‬ﺗﻼﺣﻆ ﺃﻥ ‪ 203 g‬ﻣﻦ ﺍﻟﺴـﻜﺮﻭﺯ ‪ C12H22O11‬ﺗﺬﻭﺏ ﰲ ‪ 100 g‬ﻣﻦ‬‫ﺍﳌﺎﺀ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪ .20 °C‬ﺑﻴﻨﲈ ﻳﺬﻭﺏ ‪ 484.2 g‬ﻣﻦ ﺍﻟﺴﻜﺮﻭﺯ ﰲ ‪ 100 g‬ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ‬ ‫‪‬‬‫ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪ ،100 °C‬ﻭﻫﺬﺍ ﻳﻌﻨﻲ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﻗﺎﺑﻠﻴﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ ‪ 140%‬ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒﺎ‪ .‬ﻭﺣﻘﻴﻘ ﹸﺔ‬‫ﺃﻥ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﺗﺘﻐﲑ ﻋﻨﺪ ﺗﻐﲑ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﻭﺃﻥ ﺑﻌﺾ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺗﺼﺒﺢ ﺃﻛﺜﺮ ﻗﺎﺑﻠﻴﺔ ﻟﻠﺬﻭﺑﺎﻥ‬ ‫‪ Saturated‬ﻭﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﻨﻲ ﹸﻣﺸﺒﻊ‬‫ﻋﻨﺪ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ‪ ،‬ﻫﻲ ﺍﳌﻔﺘﺎﺡ ﺍﻷﺳﺎﳼ ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﻓﻮﻕ ﺍﳌﺸﺒﻌﺔ‪ .‬ﳛﺘﻮﻱ‬ ‫ﻣﺸﺘﻘﺔ ﻣﻦ ﺍﻟﻜﻠﻤﺔ ﺍﻟﻼﺗﻴﻨﻴﺔ‬‫ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻓﻮﻕ ﺍﳌﺸﺒﻊ ﻋﲆ ﻛﻤﻴﺔ ﺃﻛﱪ ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺍﳌﺬﺍﺑﺔ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ ﺑﻤﺤﻠﻮﻝ ﻣﺸﺒﻊ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ‬‫ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﻧﻔﺴﻬﺎ‪ .‬ﻭﻟﻌﻤﻞ ﳏﻠﻮﻝ ﻓﻮﻕ ﻣﺸﺒﻊ ﻳﺘﻢ ﲢﻀﲑ ﳏﻠﻮﻝ ﻣﺸﺒﻊ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ‬ ‫)‪ (Saturatus‬ﻭﺗﻌﻨﻲ ﹸﻳﺸﺒﻊ ﺃﻭ ﻳﻤﻸ‪.‬‬‫ﻋﺎﻟﻴﺔ‪ ،‬ﺛﻢ ﻳﱪﺩ ﺗﺪﺭﳚ ﹼﹰﻴﺎ ﻭﺑﺒﻂﺀ‪ .‬ﺇﺫ ﻳﺴﻤﺢ ﺍﻟﺘﱪﻳﺪ ﺍﻟﺒﻄﻲﺀ ﻟﻠﲈﺩﺓ ﺍﳌﺬﺍﺑﺔ ﺍﻟﺰﺍﺋﺪﺓ ﺃﻥ ﺗﺒﻘﻰ‬ ‫ﻣﺬﺍﺑﺔ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺎﺕ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﻣﻨﺨﻔﻀﺔ ﻛﲈ ﻫﻮ ﻣﻮﺿﺢ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪.1-16‬‬ ‫‪ 1-16 ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪28‬‬

‫‪ 1-17‬‬‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﻓﻮﻕ ﺍﳌﺸـﺒﻌﺔ ﻏﲑ ﺛﺎﺑﺘﺔ؛ ﻓﻌﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﻌﺔ ﺻﻐﲑﺓ ﻣﻦ ﻣﺬﺍﺏ ـ ﺗﺴـﻤﻰ ﻧﻮﺍﺓ‬ ‫ﺍﻟﺘﺒﻠﻮﺭ ـ ﺇﱃ ﳏﻠﻮﻝ ﻓﻮﻕ ﻣﺸـﺒﻊ ﺗﱰﺳـﺐ ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺍﳌﺬﺍﺑﺔ ﺍﻟﺰﺍﺋﺪﺓ ﺑﴪﻋﺔ‪ ،‬ﻛﲈ ﻫﻮ ﻣﻮﺿﺢ‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪.1-16‬‬ ‫ﺍﻟﻀﻐﻂ ‪Pressure‬‬ ‫ﻭﻳﻤﻜـﻦ ﺃﻥ ﳛـﺪﺙ ﺍﻟﺘﺒﻠـﻮﺭ ﻋﻨـﺪ ﻛﺸـﻂ )‪ (Scratch‬ﺍﳉـﺰﺀ ﺍﻟﺪﺍﺧﲇ ﻣـﻦ ﺍﻟﻜﺄﺱ‬ ‫ﺍﻻﺳـﺘﻌﲈﻝ ﺍﻟﻌﻠﻤـﻲ‪ :‬ﺍﻟﻘـﻮﺓ ﺍﳌﺒﺬﻭﻟـﺔ‬ ‫ﺍﻟﺰﺟﺎﺟﻴـﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﻮﻋـﺎﺀ ﺍﻟﺰﺟﺎﺟـﻲ ﺍﻟـﺬﻱ ﻳﻮﺟﺪ ﺑﻪ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺑﺴـﺎﻕ ﲢﺮﻳـﻚ ﺯﺟﺎﺟﻴﺔ‬ ‫ﺑﻠﻄـﻒ ﺃﻭ ﺗﻌـﺮﺽ ﺍﳌﺤﻠـﻮﻝ ﻓـﻮﻕ ﺍﳌﺸـﺒﻊ ﺇﱃ ﺍﳊﺮﻛـﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﺮﺝ‪ .‬ﻭﺑﺎﺳـﺘﻌﲈﻝ ﻳﻮﺩﻳﺪ‬ ‫ﻋﲆ ﻭﺣﺪﺓ ﺍﳌﺴﺎﺣﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻔﻀـﺔ ‪ AgI‬ﺑﻮﺻﻔﻪ ﻧﻮ￯ ﺗﻜﺎﺛﻒ ﰲ ﺍﳍﻮﺍﺀ ﻓﻮﻕ ﺍﳌﺸـﺒﻊ ﺑﺒﺨـﺎﺭ ﺍﳌﺎﺀ ﻳﺆﺩﻱ ﺇﱃ ﲡﻤﻊ‬ ‫ﺧـﻼﻝ ﺗـﴪﺏ ﻏـﺎﺯ ﺛـﺎﲏ ﺃﻛﺴـﻴﺪ‬ ‫ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ ﰲ ﺻﻮﺭﺓ ﻗﻄﲑﺍﺕ ﻗﺪ ﺗﺴـﻘﻂ ﻋﲆ ﺍﻷﺭﺽ ﻋﲆ ﻫﻴﺌﺔ ﻣﻄﺮ‪ .‬ﺗﺴﻤﻰ ﻫﺬﻩ‬ ‫ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻣﻦ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻳﺰﺩﺍﺩ ﺍﻟﻀﻐﻂ‬ ‫ﺍﻵﻟﻴـﺔ ﺍﺳـﺘﻤﻄﺎﺭ ﺍﻟﻐﻴﻮﻡ‪ .‬ﻛﲈ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺳـﻜﺮ ﺍﻟﻨﺒﺎﺕ ﻭﺍﻟﺮﻭﺍﺳـﺐ ﺍﳌﻌﺪﻧﻴﺔ ﻋﲆ ﺣﻮﺍﻑ‬ ‫ﺩﺍﺧﻞ ﺍﻟﻘﺎﺭﻭﺭﺓ ﺍﳌﻐﻠﻘﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻴﻨﺎﺑﻴﻊ ﺍﳌﻌﺪﻧﻴﺔ ـ ﻛﺎﻟﺘﻲ ﺗﻈﻬﺮ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 1-17‬ـ ﻣﻦ ﳏﺎﻟﻴﻞ ﻓﻮﻕ ﻣﺸﺒﻌﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﻻﺳـﺘﻌﲈﻝ ﺍﻟﺸـﺎﺋﻊ‪ :‬ﺍﳉﻬﺪ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻲ‬ ‫‪‬ﺗﻘﻞ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﻛﻞ ﻣﻦ ﻏﺎﺯﻱ ﺍﻷﻛﺴـﺠﲔ ﻭﺛﺎﲏ ﺃﻛﺴـﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ‬ ‫ﺃﻭ ﺍﻹﺟﻬﺎﺩ ﺍﻟﺬﻫﻨﻲ‪.‬‬ ‫ﻫﻨـﺎﻙ ﺍﻟﻜﺜﲑ ﻣﻦ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﻟﻠﻘﻴﺎﻡ ﺑﺄﺩﺍﺀ‬ ‫ﻋﻨـﺪ ﺩﺭﺟـﺎﺕ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﺍﳌﺮﺗﻔﻌـﺔ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ ﺑﺪﺭﺟـﺎﺕ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﺍﳌﻨﺨﻔﻀﺔ‪ .‬ﻭﻫﺬﺍ ﺳـﻠﻮﻙ‬ ‫ﻣﺘﻮﻗـﻊ ﳉﻤﻴﻊ ﺍﳌـﻮﺍﺩ ﺍﻟﻐﺎﺯﻳﺔ ﺍﳌﺬﺍﺑﺔ ﰲ ﺍﳌﺬﻳﺒﺎﺕ ﺍﻟﺴـﺎﺋﻠﺔ‪ .‬ﻫﻞ ﺗﺴـﺘﻄﻴﻊ ﺗﻔﺴـﲑ ﻫﺬﺍ‬ ‫ﺟﻴﺪ ﰲ ﺍﻻﻣﺘﺤﺎﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺴـﻠﻮﻙ؟ ﺗﺬﻛﺮ ﺃﻥ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﳊﺮﻛﻴﺔ ﳉﺴـﻴﲈﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺗﺴـﻤﺢ ﻟﻠﺠﺴـﻴﲈﺕ ﺑﺎﳍﺮﺏ ﺃﻭ‬ ‫ﺍﻟﻨﻔﺎﺩ ﻣﻦ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺑﺴـﻬﻮﻟﺔ ﺃﻛﱪ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺎﺕ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﻌﺎﻟﻴﺔ‪ .‬ﻭﻟﺬﻟﻚ ﻛﻠﲈ ﺯﺩﺍﺩﺕ‬‫‪29‬‬ ‫ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻗﻠﺖ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﺍﻟﻐﺎﺯﻱ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﻳﺆﺛﺮ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﰲ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴـﺔ ﺍﳌﺬﺍﺑﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯﻳـﺔ ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ‪،‬‬ ‫ﻓﻜﻠـﲈ ﺍﺯﺩﺍﺩ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﳋﺎﺭﺟﻲ ـ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﻓـﻮﻕ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ـ ﺯﺍﺩﺕ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﰲ ﺃﻱ‬ ‫ﻣﺬﻳـﺐ‪ .‬ﺗﻌﺘﻤﺪ ﺍﳌﴩﻭﺑﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯﻳﺔ ﻋﲆ ﻫـﺬﺍ ﺍﳌﺒﺪﺃ؛ ﺣﻴﺚ ﲢﺘﻮﻱ ﺍﳌﴩﻭﺑﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯﻳﺔ‬ ‫ﻋﲆ ﻏﺎﺯ ﺛﺎﲏ ﺃﻛﺴـﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﰲ ﳏﻠـﻮﻝ ﻣﺎﺋﻲ ﲢﺖ ﺿﻐﻂ ﺃﻋﲆ ﻣﻦ ﺍﻟﻀﻐﻂ‬ ‫ﺍﳉـﻮﻱ‪ .‬ﻭﻋﻨﺪ ﻓﺘﺢ ﻋﻠﺒﺔ ﺍﳌـﴩﻭﺏ ﺍﻟﻐﺎﺯﻱ ﻳﻜﻮﻥ ﺿﻐﻂ ﻏﺎﺯ ﺛﺎﲏ ﺃﻛﺴـﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ‬ ‫ﺩﺍﺧـﻞ ﺍﻟﻌﻠﺒﺔ ﺃﻋﲆ ﻣﻦ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﻮﺍﻗﻊ ﻋﲆ ﺍﻟﻌﻠﺒـﺔ‪ .‬ﻭﻧﺘﻴﺠﺔ ﻟﺬﻟﻚ ﺗﺘﺼﺎﻋﺪ ﻓﻘﺎﻋﺎﺕ‬ ‫ﻏﺎﺯ ﺛﺎﲏ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﻣﻦ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺇﱃ ﺍﻟﺴﻄﺢ ﻭﺗﺘﻄﺎﻳﺮ‪ .‬ﻭﺗﺴﺘﻤﺮ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺇﱃ‬ ‫ﺃﻥ ﻳﻔﻘﺪ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒﺎ ﻏﺎﺯ ﺛﺎﲏ ﺃﻛﺴـﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑـﻮﻥ ﻛﻠﻪ‪ ،‬ﻭﻳﺼﺒﺢ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺑﻼ ﻃﻌﻢ‪.‬‬ ‫ﻭﻳﻤﻜﻦ ﻭﺻﻒ ﺍﻧﺨﻔﺎﺽ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﻏﺎﺯ ﺛﺎﲏ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﰲ ﺍﳌﴩﻭﺏ ﺍﻟﻐﺎﺯﻱ ﺑﻌﺪ‬ ‫ﻓﺘﺢ ﺍﻟﻌﺒﻮﺓ ﺑﻘﺎﻧﻮﻥ ﻫﻨﺮﻱ‪.‬‬

‫( ﺍﻟﻐﺎﺯ ﰲ ﺳـﺎﺋﻞ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﻣﻌﻴﻨﺔ ﻃﺮﺩ ﹰﹼﻳﺎ‬s) ‫ﻳﻨﺺ ﻗﺎﻧﻮﻥ ﻫﻨﺮﻱ ﻋﲆ\" ﺗﺘﻨﺎﺳـﺐ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ‬،‫ ﻓﻌﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮﻥ ﻗﺎﺭﻭﺭﺓ ﺍﳌﴩﻭﺏ ﺍﻟﻐﺎﺯﻱ ﻣﻐﻠﻘﺔ‬.\"‫( ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﳌﻮﺟﻮﺩ ﻓﻮﻕ ﺍﻟﺴﺎﺋﻞ‬p) ‫ﻣﻊ ﺿﻐﻂ‬‫ ﻳﻌﻤﻞ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﻮﺍﻗﻊ ﻓﻮﻕ ﺍﳌﺤﻠـﻮﻝ ﻋﲆ ﺇﺑﻘﺎﺀ ﻏﺎﺯ ﺛﺎﲏ‬،1-18 ‫ﻛـﲈ ﻫـﻮ ﻣﻮﺿﺢ ﰲ ﺍﻟﺸـﻜﻞ‬ :‫ ﻭﻳﻤﻜﻦ ﲤﺜﻴﻞ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﻋﲆ ﺍﻟﻨﺤﻮ ﺍﻵﰐ‬.‫ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﺫﺍﺋﺐ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‬ ‫ﻗﺎﻧﻮﻥ ﻫﻨﺮﻱ‬ _S1 = _S2 S P P1 P2 .‫ﻳﺒﻘﻰ ﻧﺎﺗﺞ ﻗﺴﻤﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﻋﲆ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺛﺎﺑ ﹰﺘﺎ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﻣﻌﻴﻨﺔ‬.‫ ﻣﻌﺮﻭﻑ‬P2 ‫ ﺣﻴﺚ‬،P2 ‫ ﻋﻨﺪ ﺿﻐﻂ ﺟﺪﻳﺪ‬S2 ‫ﻏﺎﻟ ﹰﺒﺎ ﺳﺘﺴﺘﻌﻤﻞ ﻗﺎﻧﻮﻥ ﻫﻨﺮﻱ ﻟﺘﺤﺪﻳﺪ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻧﻴﺔ‬.‫ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺍﺳﺘﻌﲈﻝ ﻗﻮﺍﻋﺪ ﺍﳉﱪ ﺍﻷﺳﺎﺳﻴﺔ ﳊﻞ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﻗﺎﻧﻮﻥ ﻫﻨﺮﻱ ﻹﳚﺎﺩ ﺃﻱ ﻣﻦ ﺍﳌﺘﻐﲑﺍﺕ‬ .‫ ﺍﺑﺪﺃ ﺑﺎﺳﺘﻌﲈﻝ ﻗﺎﻧﻮﻥ ﻫﻨﺮﻱ ﺍﻷﺳﺎﳼ‬S2 ‫ﻭﻹﳚﺎﺩ‬ _S1 = _S2 P1 P2 :‫ﺑﺎﻟﴬﺏ ﺍﻟﺘﺒﺎﺩﱄ ﻧﺤﺼﻞ ﻋﲆ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‬ P1S2 = S1P2 :P1 ‫ﻭﺑﻘﺴﻤﺔ ﺍﻟﻄﺮﻓﲔ ﻋﲆ‬ P_1S2 = S_1P2 S2 = S_1P2 P1 P1 P1 CO2  1-18 CO2   CO2CO2    CO2 CO2       CO2  30

‫‪15‬‬‫‪ ‬ﺇﺫﺍ ﺫﺍﺏ ‪ 0.85 g‬ﻣﻦ ﻏﺎﺯ ﻣﺎ ﻋﻨﺪ ﺿﻐﻂ ﻣﻘﺪﺍﺭﻩ ‪ 4.0 atm‬ﰲ ‪ 1.0 L‬ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ‪ ،25 °C‬ﻓﲈ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﺬﻱ‬ ‫ﻳﺬﻭﺏ ﰲ ‪ 1.0 L‬ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ ﻋﻨﺪ ﺿﻐﻂ ﻣﻘﺪﺍﺭﻩ ‪ 1.0 atm‬ﻭﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﻧﻔﺴﻬﺎ؟‬ ‫‪ 1‬ﺗﺤﻠﻴﻞ اﻟﻤﺴﺄﻟﺔ‬ ‫ﹸﺃﻋﻄﻴﺖ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻻﺑﺘﺪﺍﺋﻲ‪ ،‬ﻭﺛﺒﺎﺕ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻣﻊ ﺗﻐﲑ ﺍﻟﻀﻐﻂ‪.‬‬ ‫ﻭﻷﻥ ﺗﻘﻠﻴﻞ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﻳﺆﺩﻱ ﺇﱃ ﺗﻘﻠﻴﻞ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻓﺈﻥ ﻛﺘﻠﺔ ﺃﻗﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺗﺬﻭﺏ ﻋﻨﺪ ﺿﻐﻂ ﺃﻗﻞ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪S2 = ? g/L‬‬ ‫‪S1 = 0.85 g/L‬‬ ‫‪P1 = 4.0 atm‬‬ ‫‪P2 = 1.0 atm‬‬ ‫‪( )_S1‬‬‫=‬‫‪_S2‬‬ ‫‪ 2‬ﺣﺴﺎب اﻟﻤﻄﻠﻮب‬ ‫‪‬‬ ‫‪P1‬‬ ‫‪P2‬‬ ‫‪S2‬‬ ‫‪S2‬‬ ‫=‬ ‫‪S1‬‬ ‫‪_P2‬‬ ‫‪P21.0atmP14.0atmS10.85gL‬‬ ‫‪P1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ 3‬ﺗﻘﻮﻳﻢ ا ﺟﺎﺑﺔ‬ ‫= ‪( )( )S2‬‬ ‫‪_0.85 g‬‬ ‫‪1_.0 atm‬‬ ‫‪= 0.21 g/L‬‬ ‫‪1.0 L‬‬ ‫‪4.0 atm‬‬‫ﻗﻠـﺖ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻧﻴـﺔ‪ ،‬ﻛـﲈ ﻫﻮ ﻣﺘﻮﻗﻊ‪ ،‬ﻓﻘﺪ ﻗﻞ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﻓﻮﻕ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻣﻦ ‪ 4.0 atm‬ﺇﱃ ‪ ،1.0 atm‬ﻟﺬﺍ ﳚﺐ ﺃﻥ ﺗﻨﺨﻔﺾ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﺇﱃ ﺭﺑﻊ‬ ‫ﻗﻴﻤﺘﻬﺎ ﺍﻷﺻﻠﻴﺔ‪ .‬ﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ‪ g/L‬ﻫﻲ ﻭﺣﺪﺓ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻧﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪‬‬‫‪ .36‬ﺇﺫﺍ ﺫﺍﺏ ‪ 0.55 g‬ﻣﻦ ﻏﺎﺯ ﻣﺎ ﰲ ‪ 1.0 L‬ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ ﻋﻨﺪ ﺿﻐﻂ ‪ ،20.0 kPa‬ﻓﲈ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻧﻔﺴﻪ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺬﻭﺏ ﻋﻨﺪ ﺿﻐﻂ ‪110 kPa‬؟‬‫‪ .37‬ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﻏﺎﺯ ﻋﻨﺪ ﺿﻐﻂ ‪ 10 atm‬ﺗﺴﺎﻭﻱ ‪ .0.66 g/L‬ﻣﺎ ﻣﻘﺪﺍﺭ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﻮﺍﻗﻊ ﻋﲆ ﳏﻠﻮﻝ ﺣﺠﻤﻪ ‪ 1.0 L‬ﻭﳛﺘﻮﻱ ﻋﲆ ‪ 1.5 g‬ﻣﻦ ﺍﻟﻐﺎﺯﻧﻔﺴﻪ؟‬‫‪   .38‬ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﻏﺎﺯ ﻋﻨﺪ ﺿﻐﻂ ‪ 7 atm‬ﺗﺴﺎﻭﻱ ‪ .0.52 g/L‬ﻣﺎ ﻛﺘﻠﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺑﺎﳉﺮﺍﻣﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺬﻭﺏ ﰲ ﻟﱰ ﻭﺍﺣﺪ ﺇﺫﺍ ﺗﻢ ﺯﻳﺎﺩﺓ‬ ‫ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺇﱃ ‪10 atm‬؟‬ ‫‪ .39‬اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﺻﻒ ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﺍﳌﺆﺛﺮﺓ ﰲ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻘﻮﻳﻢ ‪1-3‬‬ ‫‪ .40‬ﻋﺮﻑ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻧﻴﺔ‪.‬‬ ‫اﻟﺨﻼﺻﺔ‬ ‫‪ .41‬ﺻﻒ ﻛﻴﻒ ﺗﺆﺛﺮ ﻗﻮ￯ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﺑﲔ ﺍﳉﺰﻳﺌﻴﺔ ﰲ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ؟‬ ‫ﺗﺘﻀﻤـﻦ ﻋﻤﻠﻴـﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑـﺎﻥ ﺇﺣﺎﻃـﺔ‬ ‫ﺟﺴﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﺑﺠﺴﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ‪.‬‬‫‪ .42‬ﻓﴪ ﳌﺎﺫﺍ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﺒﺨﺎﺭﻱ ﳌﺤﻠﻮﻝ ﻣﺎ ﺃﻗﻞ ﻣﻦ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﺒﺨﺎﺭﻱ ﻟﻠﻤﺬﻳﺐ؟‬ ‫ﻳﻜـﻮﻥ ﺍﳌﺤﻠـﻮﻝ ﻏـﲑ ﻣﺸـﺒﻊ ﺃﻭ‬‫‪ .43‬ﳋﺺ ﻣﺎﺫﺍ ﳛﺪﺙ ﺇﺫﺍ ﹸﺃﺿﻴﻔﺖ ﻧﻮﺍﺓ ﺗﺒﻠﻮﺭ ﺇﱃ ﳏﻠﻮﻝ ﻓﻮﻕ ﻣﺸﺒﻊ؟ﻭﺑﻢ ﺗﺼﻒ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ؟‬ ‫ﻣﺸﺒ ﹰﻌﺎ ﺃﻭ ﻓﻮﻕ ﻣﺸﺒﻊ‪.‬‬‫‪ .44‬ﺍﻟﺮﺳﻮﻡ ﺍﻟﺒﻴﺎﻧﻴﺔ ﺍﺳﺘﻌﻤﻞ ﺍﳌﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﳌﻮﺟﻮﺩﺓ ﰲ ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪ 2-4‬ﻟﻌﻤﻞ ﺭﺳﻮﻡ ﺑﻴﺎﻧﻴﺔ‬ ‫ﻳﻨﺺ ﻗﺎﻧـﻮﻥ ﻫﻨﺮﻱ ﻋﲆ ﺃﻥ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ‬‫ﻟﺬﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﻛﱪﻳﺘﺎﺕ ﺍﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ‪ ،‬ﻭﻛﱪﻳﺘﺎﺕ ﺍﻟﻠﻴﺜﻴﻮﻡ‪ ،‬ﻭﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ﻋﻨﺪ‬ ‫ﺍﻟﻐﺎﺯ ﰲ ﺳـﺎﺋﻞ ﺗﺘﻨﺎﺳـﺐ ﻃﺮﺩ ﹰﹼﻳﺎ ﻣﻊ‬‫ﺩﺭﺟﺎﺕ ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪ 0°C‬ﻭ‪ 20°C‬ﻭ‪ 60°C‬ﻭ‪ . 100°C‬ﺃﻱ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﻟﺴﺎﺑﻘﺔ ﺗﺘﺄﺛﺮ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺘﻬﺎ‬ ‫ﺿﻐـﻂ ﺍﻟﻐـﺎﺯ ﻓـﻮﻕ ﺍﻟﺴـﺎﺋﻞ ﻋﻨـﺪ‬ ‫ﺃﻛﺜﺮ ﺑﺰﻳﺎﺩﺓ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ؟‬ ‫ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﻣﻌﻴﻨﺔ‪.‬‬‫‪31‬‬

‫‪1-4‬‬ ‫اﻟﺨﻮاص اﻟﺠﺎﻣﻌﺔ ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴﻞ‬ ‫ا ﻫﺪاف‬ ‫‪Colligative Properties of Solutions‬‬ ‫‪ ‬ﺍﳋﻮﺍﺹ ﺍﳉﺎﻣﻌﺔ‪.‬‬‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ‪‬‬ ‫‪  ‬ﺃﺭﺑـﻊ ﺧـﻮﺍﺹ ﺟﺎﻣﻌﺔ‬ ‫ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴﻞ‬‫‪ ‬ﺍﻻﺭﺗﻔـﺎﻉ ﰲ ﺩﺭﺟـﺔ ‪ ‬ﺇﺫﺍ ﻋﺸـﺖ ﰲ ﻣﻨﻄﻘﺔ ﻃﻘﺴـﻬﺎ ﺑﺎﺭﺩ ﺟ ﹰﹼﺪﺍ ﰲ ﺍﻟﺸـﺘﺎﺀ ﻓﻼ ﺑﺪ ﺃﻧﻚ ﻻﺣﻈﺖ‬‫ﺍﻟﻐﻠﻴـﺎﻥ‪ ،‬ﻭﺍﻻﻧﺨﻔـﺎﺽ ﰲ ﺃﻥ ﺍﻟﻨﺎﺱ ﻳﺮ ﱡﺷﻮﻥ ﺍﳌﻠﺢ ﻹﺯﺍﻟﺔ ﺍﻟﺜﻠﺞ ﻭﺍﳉﻠﻴﺪ ﻋﻦ ﺍﻷﺭﺻﻔﺔ ﻭﺍﻟﻄﺮﻕ‪ .‬ﻛﻴﻒ ﻳﺴﺎﻋﺪ ﺍﳌﻠﺢ ﻋﲆ‬ ‫ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺘﺠﻤﺪ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ‪ .‬ﺟﻌﻞ ﺍﻟﻘﻴﺎﺩﺓ ﰲ ﺍﻟﺸﺘﺎﺀ ﺃﻛﺜﺮ ﺃﻣ ﹰﻨﺎ؟‬ ‫اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﺘﺄﻳﻨﺔ واﻟﺨﻮاص اﻟﺠﺎﻣﻌﺔ‬ ‫ﻣﺮاﺟﻌﺔ اﻟﻤﻔﺮدات‬ ‫‪Electrolytes and Colligative Properties‬‬ ‫‪  ‬ﺫﺭﺓ ﻣﺸﺤﻮﻧﺔ ﻛﻬﺮﺑﺎﺋ ﹼﹰﻴﺎ‪.‬‬‫ﺗﺆﺛـﺮ ﺍﳌـﻮﺍﺩ ﺍﳌﺬﺍﺑﺔ ﰲ ﺑﻌﺾ ﺍﳋﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﻤﺬﻳﺒﺎﺕ‪ .‬ﻓﻘـﺪ ﻭﺟﺪ ﺍﻟﺒﺎﺣﺜﻮﻥ ﺍﻷﻭﺍﺋﻞ ﺃﻥ‬ ‫اﻟﻤﻔﺮدات اﻟﺠﺪﻳﺪة‬‫ﺗﺄﺛﲑ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﰲ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﻳﻌﺘﻤﺪ ﻓﻘﻂ ﻋﲆ ﻛﻤﻴﺔ ﺟﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﺍﳌﻮﺟﻮﺩﺓ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪ ،‬ﻻ ﻋﲆ‬ ‫ﺍﳋﻮﺍﺹ ﺍﳉﺎﻣﻌﺔ‬‫ﻃﺒﻴﻌﺔ ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺍﳌﺬﺍﺑﺔ ﻧﻔﺴـﻬﺎ‪ .‬ﻭﺗﺴـﻤﻰ ﺍﳋﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﺄﺛﺮ ﺑﻌﺪﺩ ﺟﺴﻴﲈﺕ‬‫ﺍﳌـﺬﺍﺏ ﻭﻟﻴﺲ ﺑﻄﺒﻴﻌﺘﻬﺎ ﺍﳋـﻮﺍﺹ ﺍﳉﺎﻣﻌﺔ‪ .‬ﻭﺗﺘﻀﻤـﻦ ﺍﳋﻮﺍﺹ ﺍﳉﺎﻣﻌـﺔ ﺍﻧﺨﻔﺎﺽ ﺍﻟﻀﻐﻂ‬ ‫ﺍﻻﻧﺨﻔﺎﺽ ﰲ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﺒﺨﺎﺭﻱ‬ ‫ﺍﻟﺒﺨﺎﺭﻱ‪ ،‬ﻭﺍﺭﺗﻔﺎﻉ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ‪ ،‬ﻭﺍﻧﺨﻔﺎﺽ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺘﺠﻤﺪ‪ ،‬ﻭﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻷﺳﻤﻮﺯﻱ‪.‬‬ ‫ﺍﻻﺭﺗﻔﺎﻉ ﰲ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ‬ ‫ﺍﻻﻧﺨﻔﺎﺽ ﰲ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺘﺠﻤﺪ‬‫‪ ‬ﺩﺭ ﹶﺳـﺖ ﺳـﺎﺑ ﹰﻘﺎ ﺃ ﹼﻥ ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﻣﻮﺍﺩ ﺗﻮﺻﻞ ﳏﺎﻟﻴﻠﻬﺎ‬ ‫ﺍﳋﺎﺻﻴﺔ ﺍﻷﺳﻤﻮﺯﻳﺔ‬‫ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ؛ ﻭﺫﻟﻚ ﻷﳖﺎ ﺗﺘﻔﻜﻚ ﰲ ﺍﳌﺎﺀ ﺇﱃ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‪ ،‬ﻛﲈ ﻫﻮ ﻣﻮﺿﺢ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪.1-19‬‬ ‫ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻷﺳﻤﻮﺯﻱ‬‫ﻛـﲈ ﺗﺘﺄﻳﻦ ﺑﻌﺾ ﺍﳌﺮﻛﺒـﺎﺕ ﺍﳉﺰﻳﺌﻴﺔ ﰲ ﺍﳌﺎﺀ ﻭﺗﻜﻮﻥ ﺃﻳ ﹰﻀﺎ ﳏﻠﻮ ﹰﻻ ﻣﺘﺄﻳ ﹰﻨﺎ‪ .‬ﻭﺗﺴـﻤﻰ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﺄﻳﻨﺔ‬‫ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻨﺘﺞ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﻛﺜﲑﺓ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻣﻮﺍﺩ ﻣﺘﺄﻳﻨﺔ ﻗﻮﻳﺔ‪ .‬ﺃﻣﺎ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻨﺘﺞ ﻋﺪ ﹰﺩﺍ ﻗﻠﻴ ﹰﻼ ﻣﻦ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻓﺘﺴﻤﻰ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﺄﻳﻨﺔ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ‪.‬‬‫‪  1-19‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪Na+ Cl-‬‬ ‫‪H2O H2O‬‬‫‪C12H22O11‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪C15-19C-828378-B‬‬ ‫‪C15-11C-828378-B‬‬ ‫‪32‬‬

‫‪‬‬ ‫ﻳﻌـﺪ ﻛـﻠـﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼـﻮﺩﻳﻮﻡ ﻣـﺎﺩﺓ ﻣﺘﺄﻳﻨـﺔ ﻗﻮﻳﺔ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻔﻜـﻚ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻭﻳﻨﺘﺞ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫‪ Na+‬ﻭ‪.Cl-‬‬ ‫‪C15-12C-828378-B‬‬ ‫)‪NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻓﺈﺫﺍﺑـﺔ ‪ 1 mol‬ﻣـﻦ ﻛﻠﻮﺭﻳـﺪ ﺍﻟﺼـﻮﺩﻳـﻮﻡ ﰲ ‪ 1 kg‬ﻣﻦ ﺍﳌــﺎﺀ ﻻ ﺗﻨﺘـﺞ ﳏﻠــﻮﻝ ﺗـﺮﻛﻴــﺰ‬ ‫‪C15-14C-82813-2780-B‬‬ ‫ﺃﻳﻮﻧﺎﺗـﻪ ‪ ،1 m‬ﺑﻞ ﺗﻨﺘـﺞ ‪ 2 mol‬ﻣﻦ ﺟﺴــﻴﲈﺕ ﺍﳌــﺬﺍﺏ ﰲ ﺍﳌﺤـﻠﻮﻝ‪ ،‬ﺃﻱ ‪ 1 mol‬ﻟﻜﻞ‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫ﻣﻦ ﺃﻳﻮ ﹶ ﹾﲏ ‪ Na+‬ﻭ ‪.Cl-‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪  ‬ﺗـﺬﻭﺏ ﺍﻟﻜﺜﲑ ﻣﻦ ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﳉﺰﻳﺌﻴﺔ ﰲ ﺍﳌﺬﻳﺒﺎﺕ‪،‬‬‫‪33‬‬ ‫ﻭﻟﻜﻨﻬـﺎ ﻻ ﺗﺘﺄﻳـﻦ‪ .‬ﻭﻣﺜﻞ ﻫـﺬﻩ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﻻ ﺗﻮﺻﻞ ﺍﻟﺘﻴـﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ‪ ،‬ﻛﲈ ﻫـﻮ ﻣﻮﺿــﺢ ﰲ‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ .1-19‬ﻭﺗﺴﻤﻰ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺬﺍﺑﺔ ﻣﻮﺍﺩ ﻏﲑ ﻣﺘﺄﻳﻨﺔ‪ .‬ﻭﺍﻟﺴﻜﺮﻭﺯ ﻣﺜﺎﻝ ﻋﲆ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﻏﲑ ﺍﳌﺘﺄﻳﻨﺔ‪،‬‬ ‫ﺣﻴﺚ ﳛﺘﻮﻱ ﳏﻠﻮﻝ ﺍﻟﺴﻜﺮﻭﺯ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪ 1 m‬ﻋﲆ ‪ 1 mol‬ﻓﻘﻂ ﻣﻦ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﻟﺴﻜﺮﻭﺯ‪.‬‬ ‫‪‬ﺃﻱ ﺍﳌﺮﻛﺒﲔ ﻟـﻪ ﺗﺄﺛﲑ ﺃﻛﱪ ﰲ ﺍﳋـﻮﺍﺹ ﺍﳉﺎﻣﻌﺔ‪ :‬ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ‬ ‫ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺃﻡ ﺍﻟﺴﻜﺮﻭﺯ؟‬ ‫اﻻﻧﺨﻔﺎض ﻓﻲ اﻟﻀﻐﻂ اﻟﺒﺨﺎري ‪Vapor Pressure Lowering‬‬ ‫ﺇﻥ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﺒﺨﺎﺭﻱ ﻫﻮ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﺬﻱ ﲢﺪﺛﻪ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﺋﻞ ﻋﲆ ﺟﺪﺭﺍﻥ ﻭﻋﺎﺀ ﻣﻐﻠﻖ‪،‬‬ ‫ﻭﺍﻟﺘـﻲ ﺗﺘﺼﺎﻋﺪ ﻣﻦ ﺳـﻄﺢ ﺍﻟﺴـﺎﺋﻞ ﻣﺘﺤﻮﻟـﺔ ﺇﱃ ﺍﳊﺎﻟـﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯﻳﺔ‪ .‬ﻭﰲ ﺍﻟﻮﻋـﺎﺀ ﺍﳌﻐﻠﻖ ﻋﻨﺪ‬ ‫ﺩﺭﺟـﺔ ﺣـﺮﺍﺭﺓ ﻭﺿﻐﻂ ﺛﺎﺑﺘﲔ ﺗﺼﻞ ﺟﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﻳـﺐ ﺇﱃ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﺗـﺰﺍﻥ ﺩﻳﻨﺎﻣﻴﻜﻲ‪ ،‬ﺣﻴﺚ‬ ‫ﺗﺘﺒﺨﺮ ﻭﺗﺘﻜﺜﻒ ﻭﺗﻌﻮﺩ ﻣﻦ ﺟﺪﻳﺪ ﻟﻠﺘﺤﻮﻝ ﺇﱃ ﺍﳊﺎﻟﺔ ﺍﻟﺴﺎﺋﻠﺔ ﺑﺎﻟﴪﻋﺔ ﻧﻔﺴﻬﺎ‪.‬‬ ‫ﺗﻈﻬـﺮ ﺍﻟﺘﺠـﺎﺭﺏ ﺃﻥ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﻣﺬﺍﺏ ﻏﲑ ﻣﺘﻄﺎﻳـﺮ ‪ -‬ﻟﻪ ﻣﻴﻞ ﻗﻠﻴﻞ ﺇﱃ ﺍﻟﺘﺤـﻮﻝ ﺇﱃ ﻏﺎﺯ‪ -‬ﺇﱃ‬ ‫ﻣﺬﻳﺐ ﻳﻘﻠﻞ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﺒﺨﺎﺭﻱ ﻟﻠﻤﺬﻳﺐ‪ .‬ﻛﲈ ﺃﻥ ﺍﳉﺴﻴﲈﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﲢﺪﺙ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﺒﺨﺎﺭﻱ‬ ‫ﺗﺘﺒﺨﺮ ﻣﻦ ﺳﻄﺢ ﺍﻟﺴﺎﺋﻞ‪ .‬ﻓﻌﻨﺪﻣﺎ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﻧﻘ ﹼﹰﻴﺎ ﻛﲈ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 1-20‬ﺗﺸﻐﻞ ﺟﺴﻴﲈﺗﻪ‬ ‫ﻣﺴـﺎﺣﺔ ﺍﻟﺴﻄﺢ ﻛﻠﻬﺎ‪ .‬ﺃﻣﺎ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﳛـﺘﻮﻱ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﻋﲆ ﻣـﺬﺍﺏ ﻛﲈ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ ،1-20‬ﻓﺈﻥ‬ ‫ﺧﻠﻴـﻂ ﺟﺴــﻴﲈﺕ ﺍﳌـﺬﺍﺏ ﻭﺍﳌﺬﻳﺐ ﳛـﺘﻞ ﻣﺴـﺎﺣﺔ ﺳـﻄـﺢ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪ .‬ﻭﺑﺴـﺒﺐ ﻭﺟـﻮﺩ‬ ‫ﻛﻤﻴـﺔ ﻗـﻠﻴﻠﺔ ﻣﻦ ﺟـﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌـﺬﻳﺐ ﻋﲆ ﺍﻟﺴـﻄﺢ ﻳﺘﺤﻮﻝ ﺍﻟﻘﻠﻴﻞ ﻣﻨﻬﺎ ﺇﱃ ﺍﳊﺎﻟﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯﻳﺔ‪،‬‬ ‫ﻭﻣـﻦ ﺛـﻢ ﻳﻨﺨﻔﺾ ﺍﻟﻀﻐـﻂ ﺍﻟﺒﺨـﺎﺭﻱ‪ .‬ﻭﻛﻠـﲈ ﺍﺯﺩﺍﺩ ﻋﺪﺩ ﺟﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌـﺬﺍﺏ ﰲ ﺍﳌﺬﻳﺐ‬ ‫ﻗـﻞ ﺍﻟﻀﻐـﻂ ﺍﻟﺒﺨﺎﺭﻱ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ‪ ،‬ﻟـﺬﺍ ﻓﺈﻥ ﺍﻻﻧﺨﻔـﺎﺽ ﰲ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﺒﺨـﺎﺭﻱ ﻋﺎﺋﺪ ﺇﱃ ﻋﺪﺩ‬ ‫ﺟﺴﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪ ،‬ﻭﻟﺬﻟﻚ ﻓﻬﻮ ﻣﻦ ﺍﳋﻮﺍﺹ ﺍﳉﺎﻣﻌﺔ ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴﻞ‪.‬‬ ‫ﺗﺴـﺘﻄﻴﻊ ﺗﻮﻗﻊ ﺍﻟﺘﺄﺛﲑ ﺍﻟﻨﺴـﺒﻲ ﻟﻠﻤـﺬﺍﺏ ﰲ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﺒﺨـﺎﺭﻱ ﺍﻋﺘﲈ ﹰﺩﺍ ﻋـﲆ ﻛﻮﻥ ﺍﳌﺬﺍﺏ‬ ‫ﻣﺘﺄﻳ ﹰﻨـﺎ ﺃﻭ ﻏـﲑ ﻣﺘﺄﻳﻦ‪ .‬ﻓﻤﺜﻼ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟﺘﺄﺛﲑ ﺍﻟﻨﺴـﺒﻲ ﻟـ ‪ 1 mol‬ﻣﻦ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺬﺍﺑﺔ ﻏﲑ‬ ‫ﺍﳌﺘﺄﻳﻨﺔ ـ ﻭﻣﻨﻬﺎ ﺍﳉﻠﻮﻛﻮﺯ ﻭﺍﻟﺴـﻜﺮﻭﺯ ﻭﺍﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻝ ـ ﻫﻮ ﻧﻔﺴﻪ ﰲ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﺒﺨﺎﺭﻱ‪ .‬ﺇﻻ ﺃﻧﻪ‬ ‫ﻳـﺰﺩﺍﺩ ﺗﺄﺛـﲑ ‪ 1 mol‬ﻣﻦ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺬﺍﺑﺔ ﺍﳌﺘﺄﻳﻨـﺔ ـ ﻭﻣﻨﻬﺎ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪،NaCl‬‬ ‫ﻭﻛﱪﻳﺘـﺎﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳـﻮﻡ ‪ ،Na2SO4‬ﻭﻛﻠﻮﺭﻳـﺪ ﺍﻷﻟﻮﻣﻨﻴـﻮﻡ ‪ AlCl3‬ـ ﰲ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﺒﺨﺎﺭﻱ‬ ‫ﺑﺴﺒﺐ ﺗﺰﺍﻳﺪ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺘﻰ ﺗﻨﺘﺠﻬﺎ ﻛﻞ ﻣﻨﻬﺎ ﰲ ﳏﻠﻮﳍﺎ‪.‬‬

‫اﻻرﺗﻔﺎع ﻓﻲ درﺟﺔ اﻟﻐﻠﻴﺎن ‪Boiling Point Elevation‬‬‫ﻷﻥ ﺍﳌـﺬﺍﺏ ﻏـﲑ ﺍﳌﺘﻄﺎﻳﺮ ﻳﻘﻠﻞ ﺍﻟﻀﻐـﻂ ﺍﻟﺒﺨﺎﺭﻱ ﻟﻠﻤﺬﻳﺐ ﻓﺈﻧـﻪ ﻳﺆﺛﺮ ﰲ ﺩﺭﺟﺔ ﻏﻠﻴـﺎﻥ ﺍﳌﺬﻳﺐ‪ .‬ﺗﺬﻛﺮ ﺃﻥ‬‫ﺍﻟﺴـﺎﺋﻞ ﻳﻐـﲇ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻌـﺎﺩﻝ ﺿﻐﻄﻪ ﺍﻟﺒﺨـﺎﺭﻱ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﳉـﻮﻱ‪ .‬ﻭﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺮﺗﻔـﻊ ﺩﺭﺟﺔ ﺣـﺮﺍﺭﺓ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‬‫ﺍﳌﺤﺘـﻮﻱ ﻋـﲆ ﻣﺬﺍﺏ ﻏﲑ ﻣﺘﻄﺎﻳـﺮ ﺇﱃ ﺩﺭﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎﻥ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﺍﻟﻨﻘﻲ ﻓﺈﻥ ﺿﻐﻂ ﺍﻟﺒﺨـﺎﺭ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻳﺒﻘﻰ ﺃﻗﻞ ﻣﻦ‬‫ﺍﻟﻀﻐـﻂ ﺍﳉـﻮﻱ‪ ،‬ﻟـﺬﺍ ﻻ ﻳﻐﲇ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪ .‬ﻭﻟﺬﻟﻚ ﳚﺐ ﺗﺴـﺨﲔ ﺍﳌﺤﻠـﻮﻝ ﺇﱃ ﺩﺭﺟﺔ ﺣـﺮﺍﺭﺓ ﺃﻋﲆ ﻟﺘﺰﻭﻳﺪﻩ‬‫ﺑﺎﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﳊﺮﻛﻴﺔ ﺍﻹﺿﺎﻓﻴﺔ ﺍﻟﻼﺯﻣﺔ ﻟﺮﻓﻊ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﺒﺨﺎﺭﻱ ﻟﻪ ﺇﱃ ﻣﺎ ﻳﻌﺎﺩﻝ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﳉﻮﻱ‪ .‬ﻭﻳﺴﻤﻰ ﺍﻟﻔﺮﻕ‬‫ﺑـﲔ ﺩﺭﺟـﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﻏﻠﻴﺎﻥ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻭﺩﺭﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎﻥ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﺍﻟﻨﻘﻲ ﺍﻻﺭﺗﻔـﺎﻉ ﰲ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ‪ .‬ﻭﰲ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﻏﲑ‬‫ﺍﳌﺘﺄﻳﻨﺔ ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﺭﺗﻔﺎﻉ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ ‪ -‬ﺍﻟﺘﻲ ﻳﺮﻣﺰ ﳍﺎ ﺑﺎﻟﺮﻣﺰ ‪ - Tb‬ﺗﻨﺎﺳ ﹰﺒﺎ ﻃﺮﺩ ﹼﹰﻳﺎ ﻣﻊ ﻣﻮﻻﻟﻴﺔ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪.‬‬ ‫ﺍﻻﺭﺗﻔﺎﻉ ﰲ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ‬ ‫‪∆Tb = Kbm‬‬ ‫‪ Tb‬‬ ‫‪Kb‬‬ ‫‪m‬‬‫ﺇﻥ ﻓﺮﻕ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻻﺭﺗﻔﺎﻉ ﰲ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ ﺍﳌﻮﻻﱄ ﻣﴬﻭ ﹰﺑﺎ ﰲ ﻣﻮﻻﻟﻴﺔ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪.‬‬‫ﻛـﲈ ﺃﻥ ﺛـﺎﺑـﺖ ﺍﺭﺗﻔـﺎﻉ ﺩﺭﺟـﺔ ﺍﻟﻐـﻠﻴــﺎﻥ ﺍﳌـﻮﻻﱄ ‪ ، Kb‬ﻫﻮ ﺍﻟﻔـﺮﻕ ﺑﲔ ﺩﺭﺟــﺔ ﻏـﻠﻴـﺎﻥ ﳏﻠـﻮﻝ ﳛﺘـﻮﻱ‬‫ﻋـﲆ ‪ 1 m‬ﻣﻦ ﻣﺬﺍﺏ ﻏﲑ ﻣﺘﻄـﺎﻳﺮ ﻭﻏﲑ ﻣﺘﺄﻳﻦ ﻭﺩﺭﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎﻥ ﺍﳌـﺬﻳـﺐ ﺍﻟﻨـﻘـﻲ‪ .‬ﻭﺍﻟﻮﺣﺪﺓ ﺍﳌﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻟﻠﺘﻌـﺒﲑ‬‫ﻋﻦ ﺍﺭﺗﻔـﺎﻉ ﺩﺭﺟـﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴـﺎﻥ ﻫﻲ ‪ ،°C / m‬ﻭﲣﺘﻠﻒ ﺑﺎﺧﺘﻼﻑ ﺍﳌﺬﻳﺐ‪ .‬ﻳﺒﲔ ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪ 1-5‬ﻗﻴﻢ ‪ Kb‬ﻟﻌﺪﺩ‬‫ﻣﻦ ﺍﳌﺬﻳﺒﺎﺕ ﺍﻟﺸﺎﺋﻌﺔ‪ .‬ﻻﺣﻆ ﺃﻥ ﻗﻴﻤﺔ ‪ Kb‬ﻟﻠﲈﺀ ﻫﻲ ‪ .0.512 °C/m‬ﻭﻫﺬﺍ ﻳﻌﻨﻲ ﺃﻥ ‪ 1 m‬ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻝ ﻣﺎﺋﻲ‬‫ﳛﺘـﻮﻱ ﻋﲆ ﻣﺬﺍﺏ ﻏـﲑ ﻣﺘﻄﺎﻳـﺮ ﻭﻏﲑ ﻣﺘﺄﻳﻦ ﻳﻐـﲇ ﻋﻨـﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣـﺮﺍﺭﺓ ‪ ،100.512 °C‬ﻭﻫـﺬﻩ ﺍﻟﺪﺭﺟـﺔ‬ ‫ﺗﺰﻳﺪ ‪ 0.512 °C‬ﻋﲆ ﺩﺭﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎﻥ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﻟﻨﻘﻲ ‪.100.0 °C‬‬‫ﻭﻛﲈ ﺃ ﹼﻥ ﺍﻻﻧﺨﻔﺎﺽ ﰲ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﺒﺨﺎﺭﻱ ﺧﺎﺻﻴﺔ ﺟﺎﻣﻌﺔ ﻓﺈﻥ ﺍﻻﺭﺗﻔﺎﻉ ﰲ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ ﻳﻌﺪ ﺃﻳ ﹰﻀﺎ ﺧﺎﺻﻴﺔ‬‫ﺟﺎﻣﻌﺔ‪ .‬ﻭﺗﺘﻨﺎﺳـﺐ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻻﺭﺗﻔﺎﻉ ﰲ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ ﺗﻨﺎﺳـ ﹰﺒﺎ ﻃﺮﺩ ﹼﹰﻳﺎ ﻣﻊ ﻣﻮﻻﻟﻴﺔ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪ ،‬ﺃﻱ ﺃﻧﻪ‬‫ﻛﻠـﲈ ﺯﺍﺩ ﻋﺪﺩ ﺟﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌـﺬﺍﺏ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺯﺍﺩ ﺍﻻﺭﺗﻔﺎﻉ ﰲ ﺩﺭﺟـﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴـﺎﻥ‪ .‬ﻭﻷﻥ ﺍﳌﻮﻻﻟﻴﺔ ﻣﺮﺗﺒﻄﺔ ﻣﻊ‬‫ﺍﻟﻜـﴪ ﺍﳌﻮﱄ ﺍﻟـﺬﻱ ﻳﺘﻀﻤﻦ ﻋﺪﺩ ﺟﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﻟﺬﺍ ﻓﻬﻲ ﺗﺴـﺘﻌﻤﻞ ﻟﻠﺪﻻﻟﺔ ﻋﲆ ﺍﻟﱰﻛﻴـﺰ‪ .‬ﻭﻳﻌ ﹼﱪ ﻋﻦ‬ ‫ﺍﳌﺬﻳﺐ ﰲ ﺍﳌﻮﻻﻟﻴﺔ ﺑﺎﻟﻜﺘﻠﺔ ﺑﺪ ﹰﻻ ﻣﻦ ﺍﳊﺠﻢ‪ ،‬ﻭﻟﺬﻟﻚ ﻻ ﺗﺘﺄﺛﺮ ﺍﳌﻮﻻﻟﻴﺔ ﺑﺘﻐﲑ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ‪.‬‬‫‪Kb‬‬ ‫‪15‬‬‫‪Kb °C/m‬‬ ‫‪°C‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0.512‬‬ ‫‪100.0‬‬ ‫ﺍﳌﺎﺀ‬‫‪2.53 80.1‬‬ ‫ﺍﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‬‫‪5.03 76.7‬‬ ‫ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ‬‫‪1.22 78.5‬‬ ‫ﺍﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻝ‬‫‪3.63 61.7‬‬ ‫ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻭﻓﻮﺭﻡ‬ ‫‪34‬‬

‫‪ 1-21‬‬ ‫‪   ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺻـﻒ ﻛﻴـﻒ ﻳﻤﺜﻞ ﺍﻟﻔـﺮﻕ ﺑﲔ ﺍﳋﻄـﲔ ﺍﳌﺘﺼـﻞ ﻭﺍﳌﺘﻘﻄﻊ ﺍﻻﻧﺨﻔـﺎﺽ ﰲ ﺍﻟﻀﻐﻂ‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﻟﺒﺨﺎﺭﻱ‪ ،‬ﻭﺍﻻﺭﺗﻔﺎﻉ ﰲ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ‪ ،‬ﻭﺍﻻﻧﺨﻔﺎﺽ ﰲ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺘﺠﻤﺪ‪ .‬ﺍﺳـﺘﻌﻤﻞ‬ ‫‪‬‬ ‫ﺑﻴﺎﻧﺎﺕ ﻣﻦ ﺍﻟﺮﺳﻢ ﺍﻟﺒﻴﺎﲏ ﻟﺪﻋﻢ ﺇﺟﺎﺑﺘﻚ‪.‬‬ ‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء ﻓﻲ واﻗﻊ اﻟﺤﻴﺎة‬ ‫ﺍﻧﻈـﺮ ﺇﱃ ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 1-21‬ﻭﻻﺣـﻆ ﺃﻥ ﺍﳌﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟـﺬﻱ ﻳﻤﺜﻞ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻳﻘﻊ ﺃﺳـﻔﻞ‬ ‫ﺍﳌﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻤﺜﻞ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﺍﻟﻨﻘﻲ ﻋﻨﺪ ﺃﻱ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫اﻻﻧﺨﻔﺎض ﻓﻲ درﺟﺔ اﻟﺘﺠﻤﺪ‬‫‪‬‬‫ﺇﻥ ﺍﳌﺤﺎﻓﻈـﺔ ﻋـﲆ ﺍﻟﱰﻛﻴـﺰ ﺍﳌﻠﺤـﻲ‬ ‫‪Freezing Point Depression‬‬‫ﺍﳌﻨﺎﺳـﺐ ﰲ ﻏﺎﻳـﺔ ﺍﻷﳘﻴـﺔ ﻟﻸﺳـﲈﻙ‬‫ﺍﻟﺘـﻲ ﺗﻌﻴـﺶ ﰲ ﺍﳌﻴﺎﻩ ﺍﳌﺎﳊـﺔ؛ ﻓﻮﺟﻮﺩ‬ ‫ﻟﻴـﺲ ﻟﻠﺠﺴـﻴﲈﺕ ﻃﺎﻗﺔ ﺣﺮﻛﻴﺔ ﻛﺎﻓﻴﺔ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﲡﻤـﺪ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﻟﻠﺘﻐﻠﺐ ﻋﲆ ﻗﻮ￯‬‫ﺍﳌﻠـﺢ ﰲ ﺍﳌﻨﺎﻃﻖ ﺍﻟﻘﻄﺒﻴـﺔ ﻣﻦ ﺍﳌﺤﻴﻂ‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﺑﻴﻨﻬﺎ؛ ﻟﺬﺍ ﺗﱰﺗﺐ ﺍﳉﺴـﻴﲈﺕ ﰲ ﺑﻨﻴﺔ ﺃﻛﺜﺮ ﺗﻨﻈﻴ ﹰﲈ ﰲ ﺍﳊﺎﻟﺔ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﻣﻨﻬﺎ ﰲ‬‫ﴐﻭﺭﻱ ﻟﻠﻤﺤﺎﻓﻈـﺔ ﻋـﲆ ﺍﳌﻴـﺎﻩ ﻣـﻦ‬ ‫ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪ .‬ﺃﻣﺎ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻓﺘﺘﺼﺎﺩﻡ ﺟﺴﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﻣﻊ ﻗﻮ￯ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﺑﲔ ﺟﺴﻴﲈﺕ‬‫ﺍﻟﺘﺠﻤـﺪ‪ ،‬ﳑـﺎ ﻳﺴـﻤﺢ ﺑﺎﳌﺤﺎﻓﻈﺔ ﻋﲆ‬ ‫ﺍﳌﺬﻳﺐ‪ ،‬ﳑﺎ ﻳﻤﻨﻊ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﻣﻦ ﺍﻟﻮﺻﻮﻝ ﺇﱃ ﺍﳊﺎﻟﺔ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺘﺠﻤﺪ‪.‬‬ ‫ﺍﳊﻴﺎﺓ ﺍﻟﺒﺤﺮﻳﺔ‪.‬‬ ‫ﻭﺗﻜـﻮﻥ ﺩﺭﺟـﺔ ﲡﻤـﺪ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺩﺍﺋـﹰﲈ ﺃﻗﻞ ﻣـﻦ ﺩﺭﺟﺔ ﲡﻤـﺪ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﺍﻟﻨﻘـﻲ‪ .‬ﻳﺒﲔ‬ ‫ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 1-21‬ﺍﻟﻔـﺮﻕ ﺑـﲔ ﺩﺭﺟـﺎﺕ ﺍﻟﻐﻠﻴـﺎﻥ ﻭﺍﻟﺘﺠﻤﺪ ﻟﻠـﲈﺀ ﺍﻟﻨﻘـﻲ ﻭﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‬ ‫ﺍﳌﺎﺋﻲ‪ .‬ﻭﻋﻨﺪ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ ﺍﳋﻄﻮﻁ ﺍﳌﺘﺼﻠﺔ ﻣﻊ ﺍﳌﺘﻘﻄﻌﺔ ﰲ ﺍﻟﺮﺳـﻢ ﺗﺴـﺘﻄﻴﻊ ﺃﻥ ﺗﻼﺣﻆ‬ ‫ﺃﻥ ﻧﻄﺎﻕ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺎﺋﻲ ﰲ ﺍﳊﺎﻟﺔ ﺍﻟﺴﺎﺋﻠﺔ ﺃﻛﱪ ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﻟﻨﻘﻲ‪ .‬ﻭﻳﺒﲔ‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 1-22‬ﺗﻄﺒﻴﻘﲔ ﺷﺎﺋﻌﲔ ﻻﺳﺘﻌﲈﻝ ﺍﳌﻠﺢ ﻟﺘﻘﻠﻴﻞ ﺩﺭﺟﺔ ﲡﻤﺪ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺎﺋﻲ‪.‬‬ ‫ﺍﻻﻧﺨﻔـﺎﺽ ﰲ ﺩﺭﺟـﺔ ﲡﻤﺪ ﺍﳌﺤﻠـﻮﻝ ‪ Tf‬ﻫﻮ ﺍﻟﻔﺮﻕ ﺑﲔ ﺩﺭﺟـﺔ ﲡﻤﺪ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‬ ‫ﻭﺩﺭﺟﺔ ﲡﻤﺪ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﺍﻟﻨﻘﻲ ﺍﳌﻮﺟﻮﺩ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪.‬‬‫‪  1-22‬‬‫‪ ‬‬‫‪ ‬‬‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬‫‪35‬‬

‫ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻻﻧﺨﻔﺎﺽ ﰲ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺘﺠﻤﺪ ﺍﳌﻮﻻﱄ‬1-6 ‫ﻳﺒﲔ ﺍﳉﺪﻭﻝ‬  16‫ ﻫﺬﺍ ﻭﺗﺘﻨﺎﺳـﺐ ﻗﻴﻢ ﺍﻻﻧﺨﻔﺎﺽ ﰲ‬.‫( ﻟﻜﺜﲑ ﻣﻦ ﺍﳌﺬﻳﺒﺎﺕ‬Kf) Kf‫ﺩﺭﺟـﺔ ﺍﻟﺘﺠﻤﺪ ﻟﻠﻤﻮﺍﺩ ﻏﲑ ﺍﳌﺘﺄﻳﻨﺔ ﺗﻨﺎﺳـ ﹰﺒﺎ ﻃﺮﺩ ﹰﹼﻳﺎ ﻣﻊ ﻣﻮﻻﻟﻴﺔ‬  Kf (°C/m) °C ‫ﺍﳌﺎﺀ‬ .‫ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‬ ‫ﺍﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‬ 1.86 0.0 ‫ﺭﺍﺑﻊ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ‬ ‫ﺍﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻝ‬ ‫ﺍﻻﻧﺨﻔﺎﺽ ﰲ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺘﺠﻤﺪ‬ 5.12 5.5 ‫ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻭﻓﻮﺭﻡ‬  Tf 29.8 -23.0 Kf∆Tf = Kfm 1.99 -114.1 m 4.68 -63.5‫ﺍﻟﻔـﺮﻕ ﰲ ﺩﺭﺟـﺔ ﺍﳊـﺮﺍﺭﺓ ﻳﺴـﺎﻭﻱ ﺣﺎﺻـﻞ ﴐﺏ ﺛﺎﺑﺖ‬ .‫ﺍﻻﻧﺨﻔﺎﺽ ﰲ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺘﺠﻤﺪ ﰲ ﻣﻮﻻﻟﻴﺔ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‬‫ ﻭﻷﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻧﺨﻔﺎﺽ‬.‫ ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻋﲆ ﻃﺒﻴﻌﺔ ﺍﳌﺬﻳﺐ‬Kf ‫ ﻓﺈﻥ ﻗﻴﻢ‬Kb ‫ﻭﻛﲈ ﻫﻮ ﺍﳊﺎﻝ ﻣﻊ ﻗﻴﻢ‬،1 m ‫ ﻓﺴـﻴﺘﺠﻤﺪ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺎﺋـﻲ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ‬1.86°C/m = (Kf) ‫ﺩﺭﺟـﺔ ﺍﻟﺘﺠﻤﺪ ﻟﻠﲈﺀ‬‫ ﻭﻫﻲ ﺃﻗﻞ ﻣﻦ ﺩﺭﺟﺔ‬-1.86 °C ‫ﻭﳛﺘـﻮﻱ ﻋﲆ ﻣﺬﺍﺏ ﻏـﲑ ﻣﺘﻄﺎﻳﺮ ﻭﻏﲑ ﻣﺘﺄﻳﻦ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟـﺔ‬‫ ﻭﻳﻌﺪ ﺍﳉﻠﻴﴪﻭﻝ ﺃﺣﺪ ﺍﳌﺬﻳﺒﺎﺕ ﻏﲑ ﺍﳌﺘﺄﻳﻨﺔ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﻨﺘﺠﻪ ﺍﻟﻜﺜﲑ‬.(0.0 °C) ‫ﲡﻤﺪ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﻟﻨﻘﻲ‬‫ ﻛﺬﻟﻚ ﻓﺈﻥ ﻣﻘﺎﻭﻡ‬.‫ﻣﻦ ﺍﻷﺳـﲈﻙ ﻭﺍﳊﴩﺍﺕ ﳊﲈﻳﺔ ﺩﻣﺎﺋﻬﺎ ﻣﻦ ﺍﻟﺘﺠﻤﺪ ﰲ ﺍﻟﺸـﺘﺎﺀ ﺍﻟﻘﺎﺭﺹ‬ .‫ ﻫﻮ ﺟﻠﻴﻜﻮﻝ ﺍﻹﺛﻴﻠﲔ‬،‫ﺍﻟﺘﺠﻤﺪ ﺃﻭ ﻣﺎﻧﻊ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﳉﻠﻴﺪ ﳛﺘﻮﻱ ﻋﲆ ﻣﺬﻳﺐ ﻏﲑ ﻣﺘﺄﻳﻦ‬‫ﻻﺣـﻆ ﺃﻥ ﻣﻌـﺎﺩﻻﺕ ﺍﻻﺭﺗﻔـﺎﻉ ﰲ ﺩﺭﺟـﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴـﺎﻥ ﻭﺍﻻﻧﺨﻔـﺎﺽ ﰲ ﺩﺭﺟـﺔ ﺍﻟﺘﺠﻤﺪ ﲢﺪﺩ‬‫ ﺃﻣﺎ ﰲ ﺣﺎﻻﺕ ﺍﳌـﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﺄﻳﻨﺔ ﻓﻴﺠﺐ ﺍﺳـﺘﻌﲈﻝ ﺍﳌﻮﻻﻟﻴﺔ ﺍﻟﻔﺎﻋﻠﺔ‬،‫ﻣﻮﻻﻟﻴـﺔ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﻏـﲑ ﺍﳌﺘﺄﻳﻨﺔ‬ .1-6 ‫ ﻛﲈ ﻳﻮﺿﺤﻬﺎ ﺍﳌﺜﺎﻝ‬،‫ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ‬   .6 ‫اﻻﻧﺨﻔﺎض ﻓﻲ درﺟﺔ اﻟﺘﺠﻤﺪ‬  .7  ‫اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ‬ ‫اﻟﺨﻄﻮات‬ .1A B C DAEBFACGBDHCEI DFJ EGK FH L GIM HJN IKOJLPKMNLMO .1NP O P .2 400 ml   .2Na+   .3  50 ml  .3Cl-     .4   .4     NaCl75 g .5   36

‫‪16‬‬‫‪ ‬ﻳﺴـﺘﻌﻤﻞ ﻛﻠﻮﺭﻳـﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪ NaCl‬ﻋﺎﺩﺓ ﳌﻨﻊ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﳉﻠﻴـﺪ ﻋﲆ ﺍﻟﻄﺮﻕ ﻭﲡﻤﻴﺪ‬ ‫ﺍﳌﺜﻠﺠﺎﺕ )ﺍﻵﻳﺲ ﻛﺮﻳﻢ( ‪ .‬ﻣﺎ ﺩﺭﺟﺘﺎ ﻏﻠﻴﺎﻥ ﻭﲡﻤﺪ ﳏﻠﻮﻝ ﻣﺎﺋﻲ ﻣﻦ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪0.029 m‬؟‬ ‫‪ 1‬ﺗﺤﻠﻴﻞ اﻟﻤﺴﺄﻟﺔ‬‫ﹸﺃﻋﻄـﻴـﺖ ﻣﻮﻻﻟﻴــﺔ ﺍﳌﺤـﻠـﻮﻝ ﺍﳌـﺎﺋﻲ ﻟﻜـﻠﻮﺭﻳـﺪ ﺍﻟﺼـﻮﺩﻳﻮﻡ‪ .‬ﺃﻭ ﹰﻻ‪ ،‬ﺍﺣﺴـﺐ ‪ ∆Tb‬ﻭ ‪ ∆Tf‬ﺍﻋﺘﲈ ﹰﺩﺍ ﻋﲆ ﻋـﺪﺩ ﺍﳉﺴـﻴﲈﺕ ﰲ‬‫ﺍﳌﺤﻠـﻮﻝ‪ ،‬ﺛـﻢ ﺣـﺪﺩ ﺍﻻﺭﺗﻔـﺎﻉ ﰲ ﺩﺭﺟــﺔ ﺍﻟﻐـﻠﻴــﺎﻥ ﻭﺍﻻﻧﺨﻔـﺎﺽ ﰲ ﺩﺭﺟــﺔ ﺍﻟﺘﺠﻤـﺪ‪ .‬ﺃﺿـﻒ ‪ ∆Tb‬ﺇﱃ ﺩﺭﺟــﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ‪،‬‬ ‫ﻭﺍﻃـﺮﺡ ‪ ∆Tf‬ﻣﻦ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺘﺠﻤﺪ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ= ‪ °C‬؟‬ ‫ﺍﳌﺬﺍﺏ= ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪NaCl‬‬ ‫ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺘﺠﻤﺪ= ‪ °C‬؟‬ ‫ﺍﳌﻮﻻﻟﻴﺔ = ‪0.29 m‬‬ ‫‪ 2‬ﺣﺴﺎب اﻟﻤﻄﻠﻮب‬ ‫‪m = 0.029 m ×2 = 0.058 m‬‬ ‫ﺍﺣﺴﺐ ﻣﻮﻻﻟﻴﺔ ﺍﳉﺴﻴﲈﺕ‬ ‫‪∆Tb = Kb m‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪∆Tf = Kf m‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪∆Tb = (0.512°C/m)(0.058 m) = 0.030°C‬‬ ‫‪Kb = 0.512°C/m، Kf = 1.86°C/m‬‬ ‫‪∆Tf = (1.86°C/m)(0.058 m) = 0.11°C‬‬ ‫‪m = 0.058 m‬‬ ‫ﺍﺣﺴﺐ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ ﺑﻌﺪ ﺍﻻﺭﺗﻔﺎﻉ ﻭﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺘﺠﻤﺪ ﺑﻌﺪ ﺍﻻﻧﺨﻔﺎﺽ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ‪.‬‬ ‫‪Tb= 0.30°C + 100.000°C = 100.030°C‬‬ ‫‪∆Tb‬‬ ‫‪Tf = 0.00°C - 0.11°C = -0.11°C‬‬ ‫‪∆Tf‬‬ ‫‪ 3‬ﺗﻘﻮﻳﻢ ا ﺟﺎﺑﺔ‬ ‫ﺗﻜﻮﻥ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ ﺃﻋﲆ‪ ،‬ﻭﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺘﺠﻤﺪ ﺃﻗﻞ‪ ،‬ﻛﲈ ﻫﻮ ﻣﺘﻮﻗﻊ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .45‬ﺍﺣﺴﺐ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ ﻭﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺘﺠﻤﺪ ﳌﺤﻠﻮﻝ ﻣﺎﺋﻲ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪ 0.625 m‬ﻣﻦ ﺃﻱ ﻣﺬﺍﺏ ﻏﲑ ﻣﺘﻄﺎﻳﺮ ﻭﻏﲑ ﻣﺘﺄﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪ .46‬ﻣﺎ ﺩﺭﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎﻥ ﳏﻠﻮﻝ ﺍﻟﺴﻜﺮﻭﺯ ﻭﺍﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻝ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪0.40 m‬؟ﻭﻣﺎ ﺩﺭﺟﺔ ﲡﻤﺪﻩ؟‬‫‪ .47‬ﲢ ﱟـﺪ ﺗـﻢ ﺍﺧﺘﺒـﺎﺭ ﳏﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴـﺰﻩ ‪ 0.045 m‬ﳛﺘﻮﻱ ﻋﲆ ﻣﺬﺍﺏ ﻏـﲑ ﻣﺘﻄﺎﻳﺮ ﻭﻏﲑ ﻣﺘﺄﻳﻦ‪ ،‬ﻭﻭﺟـﺪ ﺃﻥ ﺍﻻﻧﺨﻔﺎﺽ ﰲ ﺩﺭﺟﺔ‬‫ﲡﻤﺪﻩ ﺑﻠﻎ ‪ .0.08 °C‬ﻣﺎ ﻗﻴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻻﻧﺨﻔﺎﺽ ﰲ ﺩﺭﺟﺔ ﲡﻤﺪﻩ ‪ Kf‬؟ ﻭﻫﻞ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﺍﳌﻜ ﱠﻮﻥ ﻣﻨﻪ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﰲ ﻫﺬﻩ ﺍﳊﺎﻟﺔ ﻫﻮ‬ ‫ﺍﳌﺎﺀ ﺃﻭ ﺍﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻝ ﺃﻭ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻓﻮﺭﻡ؟‬‫‪37‬‬

‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪  1-23‬‬ ‫‪    ‬‬ ‫‪   ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫اﻟﻀﻐﻂ ا ﺳﻤﻮزي ‪Osmotic Pressure‬‬‫ﻋﺮﻓﺖ ﺃ ﹼﻥ ﺍﻻﻧﺘﺸـﺎﺭ ﻫـﻮ ﺍﺧﺘﻼﻁ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺃﻭ ﺍﻟﺴـﻮﺍﺋﻞ‪ ،‬ﻭﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻋﻦ ﺣﺮﻛﺘﻬﺎ ﺍﻟﻌﺸـﻮﺍﺋﻴﺔ‪.‬ﺃﻣﺎ ﺍﳋﺎﺻﻴﺔ‬‫ﺍﻷﺳـﻤﻮﺯﻳﺔ ﻓﻬﻲ ﺍﻧﺘﺸﺎﺭ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﺧﻼﻝ ﻏﺸﺎﺀ ﺷﺒﻪ ﻣﻨﻔﺬ‪ .‬ﻭﺍﻷﻏﺸﻴﺔ ﺷﺒﻪ ﺍﳌﻨﻔﺬﺓ ﺣﻮﺍﺟﺰ ﺗﺴﻤﺢ ﻟﺒﻌﺾ‬‫ﺍﳉﺴـﻴﲈﺕ ﺑﺎﻟﻌﺒﻮﺭ‪ .‬ﻭﺍﻷﻏﺸـﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﲢﻴﻂ ﺑﺎﳋﻼﻳﺎ ﺍﳊﻴﺔ ﲨﻴﻌﻬﺎ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻦ ﺃﻏﺸﻴﺔ ﺷﺒﻪ ﻣﻨﻔﺬﺓ‪ .‬ﻭﺗﻠﻌﺐ‬‫ﺍﳋﺎﺻﻴﺔ ﺍﻷﺳﻤﻮﺯﻳﺔ ﺩﻭ ﹰﺭﺍ ﻣﻬ ﹰﹼﲈ ﰲ ﺍﻟﻜﺜﲑ ﻣﻦ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺎﺕ ﺍﳊﻴﻮﻳﺔ‪ ،‬ﻭﻣﻨﻬﺎ ﺍﻣﺘﺼﺎﺹ ﺍﻟﻐﺬﺍﺀ ﰲ ﺍﻟﻨﺒﺎﺗﺎﺕ‪.‬‬‫ﻳﺒﲔ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 1-23‬ﻧﻈﺎ ﹰﻣﺎ ﻳﻜﻮﻥ ﻓﻴﻪ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺨﻔﻒ ﻣﻔﺼﻮ ﹰﻻ ﻋﻦ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺮﻛﺰ ﺑﻐﺸﺎﺀ ﺷﺒﻪ ﻣﻨﻔﺬ‪.‬‬‫ﺗﺘﺤﺮﻙ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ ﺧﻼﻝ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﻷﺳـﻤﻮﺯﻳﺔ ﰲ ﺍﻻﲡﺎﻫﲔ ﻋﱪ ﺍﻟﻐﺸـﺎﺀ‪ ،‬ﻭﻟﻜﻦ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﻻ‬‫ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺍﻟﻌﺒﻮﺭ‪ .‬ﻭﺗﻨﺘﴩ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ ﻋﱪ ﺍﻟﻐﺸﺎﺀ ﻣﻦ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺨﻔﻒ ﺇﱃ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺮﻛﺰ‪ .‬ﻭﺗﺴﻤﻰ ﻛﻤﻴﺔ‬‫ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻹﺿﺎﰲ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻋﻦ ﺍﻧﺘﻘﺎﻝ ﺟﺰﺋﻴﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ ﺇﱃ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺮ ﹼﻛﺰ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻷﺳﻤﻮﺯﻱ‪ .‬ﻭﻳﻌﺘﻤﺪ ﺍﻟﻀﻐﻂ‬‫ﺍﻷﺳﻤﻮﺯﻱ ﻋﲆ ﻋﺪﺩ ﺟﺴﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﰲ ﻛﻤﻴﺔ ﳏﺪﺩﺓ ﻣﻦ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪ ،‬ﻭﻫﻮ ﺧﺎﺻﻴﺔ ﺟﺎﻣﻌﺔ ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴﻞ‪.‬‬ ‫‪ .48‬اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﺍﴍﺡ ﻣﺎ ﺍﳌﻘﺼﻮﺩ ﺑﺎﳋﻮﺍﺹ ﺍﳉﺎﻣﻌﺔ؟‬ ‫اﻟﺘﻘﻮﻳﻢ ‪1-4‬‬ ‫‪ .49‬ﺻﻒ ﺍﳋﻮﺍﺹ ﺍﳉﺎﻣﻌﺔ ﺍﻷﺭﺑﻊ ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴﻞ‪.‬‬ ‫اﻟﺨﻼﺻﺔ‬ ‫ﺗﻘﻠـﻞ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺬﺍﺑﺔ ﻏـﲑ ﺍﳌﺘﻄﺎﻳﺮﺓ ﺍﻟﻀﻐﻂ‬ ‫‪ .50‬ﻓﴪ ﳌﺎﺫﺍ ﻳﻜﻮﻥ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ ﺩﺭﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎﻥ ﺃﻋﲆ ﻣﻦ ﺩﺭﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎﻥ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﺍﻟﻨﻘﻲ؟‬‫‪ .51‬ﺣ ﹼﻞ ﻳﻐﲇ ﳏﻠـﻮﻝ ﻣـﺎﺋﻲ ﻣـﻦ ﻛـﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ‪ CaCl2‬ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ‬ ‫ﺍﻟﺒﺨﺎﺭﻱ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ‪.‬‬‫‪ .101.3 °C‬ﻣﺎ ﻛﺘﻠﺔ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﺑﺎﻟﻜﻴﻠﻮﺟﺮﺍﻡ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺬﻭﺏ ﰲ ‪1000 g‬‬ ‫ﻳﺮﺗﺒﻂ ﺍﻻﺭﺗﻔﺎﻉ ﰲ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ ﻣﺒﺎﴍﺓ‬ ‫ﻣﻦ ﺍﳌﺬﻳﺐ؟‬ ‫ﺑﻤﻮﻻﻟﻴﺔ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪.‬‬ ‫ﻳﻜـﻮﻥ ﺍﻻﻧﺨﻔـﺎﺽ ﰲ ﺩﺭﺟـﺔ ﺍﻟﺘﺠﻤـﺪ‬‫‪ .52‬ﺍﺣﺴﺐ ﺍﻻﺭﺗﻔﺎﻉ ﰲ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ ﳌﺤﻠﻮﻝ ﳛﺘﻮﻱ ﻋﲆ ‪ 50 g‬ﻣﻦ ﺍﳉﻠﻮﻛﻮﺯ‬ ‫ﻟﻠﻤﺤﻠـﻮﻝ ﺃﻗـﻞ ﻣﻦ ﺩﺭﺟﺔ ﲡﻤـﺪ ﺍﳌﺬﻳﺐ‬‫‪ C6H2O6‬ﻣﺬﺍﺑﺔ ﰲ ‪ 500.0 g‬ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ‪ .‬ﺛﻢ ﺍﺣﺴﺐ ﺍﻻﻧﺨﻔﺎﺽ ﰲ ﺩﺭﺟﺔ‬ ‫ﺍﻟﻨﻘﻲ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﻤﺪ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ ﻧﻔﺴﻪ‪.‬‬ ‫ﻳﻌﺘﻤﺪ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻷﺳﻤﻮﺯﻱ ﻋﲆ ﻋﺪﺩ‬‫‪ .53‬ﲢﻘﻖ ﺇﺫﺍ ﻋﻠﻤﺖ ﺃ ﹼﻥ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ ﳌﺤﻠﻮﻝ ﻣﺎﺋﻲ ﳌﺬﺍﺏ ﻏﲑ ﻣﺘﺄﻳﻦ ﻭﻏﲑ‬ ‫ﺟﺴﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﰲ ﺣﺠﻢ ﻣﻌﲔ‪.‬‬ ‫ﻣﺘﻄﺎﻳﺮ ‪ 1.12 °C‬ﻓﲈ ﻣﻮﻻﻟﻴﺔ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ؟‬ ‫‪38‬‬

‫ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﳌﻴﺎﻩ‪ ،‬ﳑﺎ ﻗـﺪ ﻳﻠﺤﻖ ﴐ ﹰﺭﺍ‪ ،‬ﺃﻭ ﺣﺘﻰ ﻳﻘﺘﻞ ﺍﳌﺨﻠﻮﻗﺎﺕ‬ ‫‪‬‬‫ﺍﻟﺒﺤﺮﻳﺔ‪ .‬ﻓﻌﲆ ﺳﺒﻴﻞ ﺍﳌﺜﺎﻝ ﺃﻇﻬﺮﺕ ﺍﻟﺸﻌﺐ ﺍﳌﺮﺟﺎﻧﻴﺔ ﺍﳌﻨﺘﴩﺓ‬‫ﰲ ﳐﺘﻠـﻒ ﺃﻧﺤـﺎﺀ ﺍﻟﻌﺎﱂ ﺩﻻﺋﻞ ﺇﺟﻬـﺎﺩ؛ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﻣﺴـﺘﻮ￯‬ ‫‪‬‬ ‫‪ CO2‬ﺍﻟﺬﺍﺋﺐ ﰲ ﺍﳌﺎﺀ‪.‬‬ ‫ﻣﺤﻠﻮل ‪CO2‬‬ ‫ﺗﺸـﲑ ﺍﻟﺴـﺠﻼﺕ ﺍﳉﻴﻮﻟﻮﺟﻴﺔ ﺇﱃ ﺃﻥ ﻣﺴـﺘﻮﻳﺎﺕ ﺛﺎﲏ ﺃﻛﺴـﻴﺪ‬‫‪ 1‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺮﺑـﻮﻥ ‪ CO2‬ﺍﳉـﻮﻱ ﺃﻋﲆ ﻛﺜ ﹰﲑﺍ ﰲ ﺍﻟﻮﻗـﺖ ﺍﳊﺎﴐ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ‬ ‫‪CO2‬‬ ‫ﺑﺎﻟﻌﴩﻳـﻦ ﻣﻠﻴﻮﻥ ﺳـﻨﺔ ﺍﳌﺎﺿﻴﺔ‪ .‬ﻭﻗﺪ ﺳـﺎﳘﺖ ﺍﳌﺼـﺎﺩﺭ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﺻﻨﻌﻬﺎ ﺍﻹﻧﺴﺎﻥ ﰲ ﺯﻳﺎﺩﺓ ‪ CO2‬ﺇﱃ ﺍﳊﺪ ﺍﻟﺬﻱ ﻭﺻﻞ ﺇﻟﻴﻪ ﺍﻵﻥ‬‫ﺍﳊﺠـﺰ ﰲ ﺃﻋﲈﻕ ﺍﻟﺒﺤـﺎﺭ ‪Deep ocean sequestration‬‬ ‫ﰲ ﺍﻟﻐـﻼﻑ ﺍﳉـﻮﻱ‪ .‬ﻭﻟﻜﻦ ﻻ ﻳﺒﻘـﻰ ‪ CO2‬ﰲ ﺍﻟﻐﻼﻑ ﺍﳉﻮﻱ‬‫ﻫﻨﺎﻙ ﺍﻗﱰﺍﺡ ﻗﺪ ﻳﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﻛﻤﻴﺔ ‪ CO2‬ﺍﳉﻮﻱ‪ ،‬ﻭﳛﻤﻲ ﺍﳊﻴﺎﺓ ﰲ‬ ‫ﺇﱃ ﺃﺟـﻞ ﻏـﲑ ﻣﺴـﻤﻰ؛ ﺇﺫ ﲢﺘـﻮﻱ ﺍﳌﺤﻴﻄﺎﺕ ﺑﺸـﻜﻞ ﻃﺒﻴﻌﻲ‬‫ﺍﳉﺰﺀ ﺍﻟﻌﻠﻮﻱ ﻣﻦ ﺍﳌﺤﻴﻂ‪ ،‬ﻭﻫﻮ ﺗﺴـﻴﻴﻞ ﻏﺎﺯ ‪ ،CO2‬ﺛﻢ ﺿﺨﻪ‬ ‫ﻋـﲆ ‪ CO2‬ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺄﰐ ﻣـﻦ ﺍﻟﻐﻼﻑ ﺍﳉﻮﻱ‪ ،‬ﻭﻣـﻦ ﺍﳌﺨﻠﻮﻗﺎﺕ‬‫ﺇﱃ ﻃﺒﻘﺎﺕ ﺍﳌﻴﺎﻩ ﺍﻟﺴﻔﲆ‪ ،‬ﻭﺗﺴﻤﻰ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﺍﳊﺠﺰ ﰲ ﺃﻋﲈﻕ‬ ‫ﺍﳊﻴﺔ‪ .‬ﻭﺗﻘﻮﻡ ﺍﳌﺤﻴﻄـﺎﺕ ﺑﺎﻣﺘﺼﺎﺹ ‪ 50%‬ﻣﻦ ‪ CO2‬ﺍﳌﻨﺒﻌﺚ‬‫ﺍﻟﺒﺤـﺎﺭ‪ .‬ﻭﻫﻨﺎﻙ ﺗﺼﻮﺭ ﺃﻥ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﺸـﺪﻳﺪ ﰲ ﺍﻷﻋﲈﻕ )ﺃﻛﱪ‬ ‫ﻣﻦ ﻣﺼﺎﺩﺭ ﺻﻨﻌﻬﺎ ﺍﻹﻧﺴـﺎﻥ‪ .‬ﻭﻳﻌﺘﻘﺪ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻌﻠﲈﺀ ﺃﻧﻪ ﺧﻼﻝ‬‫ﻣﻦ ‪ (3000 m‬ﻣﻦ ﺷـﺄﻧﻪ ﺃﻥ ﳛـﻮﻝ ‪ CO2‬ﺇﱃ ﻫﻴﺪﺭﺍﺕ ﺗﺬﻭﺏ‬‫ﰲ ﺃﻋـﲈﻕ ﻣﻴﺎﻩ ﺍﳌﺤﻴﻄـﺎﺕ‪ ،‬ﻭﻟﻜﻦ ﺳـﻴﺒﻘﻰ ‪ CO2‬ﻋﺎﻟ ﹰﻘﺎ ﳌﺌﺎﺕ‬ ‫ﺃﻟﻒ ﺳﻨﺔ ﻗﺎﺩﻣﺔ ﺳﻴﺬﻭﺏ ‪ 90%‬ﻣﻨﻪ ﰲ ﺍﳌﺤﻴﻄﺎﺕ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺴﻨﲔ ﺑﻌﻴ ﹰﺪﺍ ﻋﻦ ﺍﳉﺰﺀ ﺍﻟﻌﻠﻮﻱ ﻟﻠﻤﺤﻴﻂ ﻭﺍﻟﻐﻼﻑ ﺍﳉﻮﻱ‪.‬‬ ‫ﲨﻊ ﺍﻟﺒﻴﺎﻧﺎﺕ ﻋﻦ ‪Collecting CO2 data CO2‬‬ ‫ﺑﺤﻮﺙ ﻣﺴﺘﻤﺮﺓ ‪Ongoing research‬‬ ‫ﺗﺘﺄﺛـﺮ ﴎﻋـﺔ ﺫﻭﺑـﺎﻥ ‪ CO2‬ﰲ ﺍﳌﺤﻴﻄـﺎﺕ ﺑﻌﺪﺓ ﻋﻮﺍﻣـﻞ‪ ،‬ﻣﻨﻬﺎ‬ ‫ﺩﺭﺟـﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ‪ ،‬ﻭﺗﺮﻛﻴﺰ ‪ CO2‬ﰲ ﺍﳍـﻮﺍﺀ ﻭﺍﳌﺎﺀ‪ ،‬ﻭﺍﺧﺘﻼﻁ ﺍﳌﺎﺀ‬‫ﻳﻌﻤـﻞ ﺍﻟﻌﻠـﲈﺀ ﻋﲆ ﺇﳚﺎﺩ ﺇﺟﺎﺑﺎﺕ ﻋﻦ ﻛﺜﲑ ﻣﻦ ﺍﻷﺳـﺌﻠﺔ ﺣﻮﻝ‬ ‫ﻣﻊ ﺍﳍﻮﺍﺀ ﺑﺴـﺒﺐ ﺍﻟﺮﻳـﺎﺡ‪ ،‬ﻭﺣﺮﻛﺔ ﺍﻷﻣﻮﺍﺝ‪ .‬ﻟﻘـﺪ ﻗﴣ ﻓﺮﻳﻖ‬‫ﺃﺛـﺮ ‪ CO2‬ﻋـﲆ ﺍﳌﺨﻠﻮﻗﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﻴـﺶ ﰲ ﺍﻷﻋﲈﻕ‪ .‬ﻭﻻ ﻳﺰﺍﻝ‬ ‫ﻣﻦ ﺍﻟﺒﺎﺣﺜﲔ ﻋﺪﺓ ﺳﻨﻮﺍﺕ ﳉﻤﻊ ﻭﲢﻠﻴﻞ ﺍﻟﺒﻴﺎﻧﺎﺕ ﺣﻮﻝ ‪،CO2‬‬‫ﻫﻨـﺎﻙ ﺍﻟﻜﺜﲑ ﻣﻦ ﺍﳌﺸـﺎﻛﻞ ﺍﻟﺘﻘﻨﻴـﺔ ﺍﳌﺘﻌﻠﻘﺔ ﺑﻌﻤﻠﻴـﺔ ﲨﻊ ‪CO2‬‬ ‫ﻭﺫﻟـﻚ ﻣـﻦ ﺁﻻﻑ ﻧﻘـﺎﻁ ﺍﳉﻤـﻊ ﰲ ﺍﳌﺤﻴﻄـﺎﺕ ﺣـﻮﻝ ﺍﻟﻌﺎﱂ‪.‬‬‫ﻭﲣﺰﻳﻨـﻪ ﻭﻧﻘﻞ ﻛﻤﻴـﺎﺕ ﻛﺒﲑﺓ ﻣﻨﻪ‪ .‬ﻭﺇﺫﺍ ﺗﻢ ﺣﻞ ﻫﺬﻩ ﺍﳌﺸـﺎﻛﻞ‬ ‫ﻭﺗﻮﺿﺢ ﺑﻴﺎﻧﺎﺕ ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 1‬ﺃﻥ ﺷﲈﻝ ﺍﳌﺤﻴﻂ ﺍﻷﻃﻠﴘ ﳛﺘﻮﻱ‬‫ﺍﻟﺘﻘﻨﻴﺔ ﻓﺈﻥ ﻋﲆ ﺍﻟﺮﺃﻱ ﺍﻟﻌﺎﻡ ﻭﺍﳌﺴـﺆﻭﻟﲔ ﺍﻷﺧﺬ ﺑﻌﲔ ﺍﻻﻋﺘﺒﺎﺭ‬ ‫ﻋـﲆ ﺃﻛﱪ ﻛﻤﻴﺔ ﻣـﻦ ‪ CO2‬ﻟﻜﻞ ﻣﱰ ﻣﺮﺑﻊ ﻣﻦ ﺳـﻄﺢ ﺍﳌﺤﻴﻂ؛‬ ‫ﺣﻴﺚ ﲡﻌﻞ ﻋﻮﺍﻣﻞ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﻭﺍﻟﻌﻤﻖ ﻭﺍﻟﺘﻴﺎﺭﺍﺕ ﺍﻟﺒﺤﺮﻳﺔ‬ ‫ﺍﻷﺧﻄﺎﺭ ﺍﳌﺘﻌﻠﻘﺔ ﺑﺎﻧﺒﻌﺎﺙ ‪ CO2‬ﰲ ﺍﳍﻮﺍﺀ ﻭﰲ ﺍﳌﺤﻴﻄﺎﺕ‪.‬‬ ‫ﻣﻦ ﺷﲈﻝ ﺍﳌﺤﻴﻂ ﺍﻷﻃﻠﴘ ﻣﺎ ﹼﹰﺻﺎ ﻓ ﹼﻌﺎ ﹰﻻ ﻟﻐﺎﺯ ‪ CO2‬ﺍﳌﻨﺒﻌﺚ ﻣﻦ‬‫ﺍ‪‬ﻟﺒ‪‬ﺤ‪‬ﺚ‪‬ﺣ‪‬ﻮ‪‬ﻝ‪‬ﺣ‪‬ﺇ‪‬ﻋﺠﺪﺰﺍﺛﺩﺎ‪‬ﳎﲏ ﺃﻤﻛﻮﻋﺴﻴﺔﺪﻣﺍﻟﻦاﺍﻜﻟﺮﻷﺑﻜﻮﺳـﻥﻴﺌﻠﺔﰲﻤﻟﺃﻴﻋﻺﺎﲈﺟﺎءﻕﺑﺍﺔﻟﺒﻋﻨﺤﻬﺎﺎﺭﻣ‪.‬ﻦ ﺧﻼﻝ‬ ‫ﻣﺼﺎﺩﺭ ﺻﻨﻌﻬﺎ ﺍﻹﻧﺴﺎﻥ‪.‬‬ ‫ﲨﻊ ﻭﲣﺰﻳﻦ ‪CO2 capture and storage CO2‬‬ ‫ﻫﻨـﺎﻙ ﻃﺮﻳﻘـﺔ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻟﺘﻘﻠﻴﻞ ﻛﻤﻴـﺔ ‪ CO2‬ﺍﳌﻨﻄﻠﻘﺔ ﺇﱃ ﺍﻟﻐﻼﻑ‬ ‫ﺍﳉـﻮﻱ‪ ،‬ﻭﻫﻲ ﲨـﻊ ﻭﲣﺰﻳـﻦ ‪ CO2‬ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻋﻦ ﺣـﺮﻕ ﺍﻟﻮﻗﻮﺩ‬ ‫ﺍﻷﺣﻔـﻮﺭﻱ‪ .‬ﻳﻘـﻮﻡ ﺍﻟﻌﻠـﲈﺀ ﰲ ﺍﻟﺒﺤـﺚ ﻋـﻦ ﺍﺣﺘﲈﻟﻴـﺔ ﺣﻘـﻦ‬ ‫‪ CO2‬ﺍﻟـﺬﻱ ﺗـﻢ ﲨﻌـﻪ ﻣﺒـﺎﴍﺓ ﰲ ﺍﳌﺤﻴـﻂ؛ ﻭﺫﻟـﻚ ﻟﺘﴪﻳـﻊ‬ ‫ﻋﻤﻠﻴـﺔ ﺫﻭﺑﺎﻧـﻪ؛ ﺣﻴﺚ ﺗﻘﻠﻞ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ﻣﻦ ﺃﺛـﺮ ﺍﻟﺪﻓﻴﺌﺔ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﻳﺴﺒﺒﻬﺎ ﻏﺎﺯ ‪ .CO2‬ﻭﻣﻊ ﺫﻟﻚ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﺆﺩﻱ ﺍﺧﺘﻼﻝ ﺍﻟﺘﻮﺍﺯﻥ‬ ‫ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﻲ ﻟﺜﺎﲏ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ‪ CO2‬ﺍﻟﺬﺍﺋﺐ ﺇﱃ ﺁﺛﺎﺭ ﺑﺎﻟﻐﺔ ﻋﲆ‬‫‪39‬‬

‫‪‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪ ‬ﺗﺘﻀﻤـﻦ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﲢﻀﲑ ﳏﻠﻮﻝ ﺗﺼﺎﺩﻡ ﺟﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﻳﺐ‬ ‫ﻭﺍﳌـﺬﺍﺏ‪ .‬ﻓﻌﻨـﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﻣﺮﻛـﺐ ﻗﺎﺑﻞ ﻟﻠﺬﻭﺑـﺎﻥ ﺇﱃ ﺍﳌـﺎﺀ ﺗﺆﺛﺮ ﻋﺪﺓ‬ ‫ﻋﻮﺍﻣﻞ ﰲ ﴎﻋﺔ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪.‬‬ ‫‪  ‬ﻛﻴﻒ ﺗﺆﺛﺮ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ ﰲ ﴎﻋﺔ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ؟‬‫‪ .14‬ﻛـﺮﺭ ﺍﳋﻄﻮﺗـﲔ ‪ 7‬ﻭ‪ 8‬ﻣﻊ ﺍﻷﻧﺒﻮﺏ ﺍﳋﺎﻣﺲ ﺑﺎﺳـﺘﻌﲈﻝ ﻣﺎﺀ‬ ‫ﺣﺎﻣﻞ ﺃﻧﺎﺑﻴﺐ ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ‬ ‫‪‬‬ ‫ﺃﻛﺜﺮ ﺑﺮﻭﺩﺓ‪ ،‬ﻭﺍﺗﺮﻙ ﺍﻷﻧﺒﻮﺏ ﺑﻼ ﲢﺮﻳﻚ‪.‬‬ ‫ﻫﺎﻭﻥ )ﻣﺪﻕ(‬ ‫ﻛﱪﻳﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ II‬ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻣﺎﺀ ﻣﻘﻄﺮ‬‫‪ .15‬ﻛﺮﺭ ﺍﳋﻄﻮﺗﲔ ‪ 7‬ﻭ‪ 8‬ﻣﻊ ﺍﻷﻧﺒﻮﺏ ﺍﻟﺴـﺎﺩﺱ ﺑﺎﺳـﺘﻌﲈﻝ ﻣﺎﺀ‬ ‫‪ 6‬ﺃﻧﺎﺑﻴﺐ ﺍﺧﺘﺒﺎﺭ ﻣﻠﻌﻘﺔ‬ ‫ﺳﺎﺧﻦ‪ ،‬ﻭﺍﺗﺮﻙ ﺍﻷﻧﺒﻮﺏ ﺑﻼ ﲢﺮﻳﻚ‪.‬‬ ‫ﳐﺒﺎﺭ ﻣﺪﺭﺝ ﺳﻌﺘﻪ ‪ 25 ml‬ﺳﺎﻋﺔ‬‫‪  .16‬ﲣﻠﺺ ﻣـﻦ ﺑﻘﺎﻳﺎ‬ ‫ﺳﺎﻕ ﲢﺮﻳﻚ ﺯﺟﺎﺟﻴﺔ‬ ‫ﻣﺎﺳﻚ ﺃﻧﺎﺑﻴﺐ‬‫ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﻭﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺑﺎﺗﺒﺎﻉ ﺇﺭﺷﺎﺩﺍﺕ ﻣﻌﻠﻤﻚ‪ .‬ﻭﻧﻈﻒ‬ ‫‪‬‬‫‪MDFDGN EGAEHO FHBFPI GCIGJ HJDHK AIKEIL BJLFJM CKMGNK DNLHOLMOEMPINPFJNOGKO PHPL IM‬ﻣ‪F‬ﻌ‪EC‬ﺪﺍ‪LC‬ﺕ‪BE‬ﺍﳌ‪BD‬ﺨ‪K‬ﺘ‪AD‬ﱪ‪AC‬ﲨﻴ‪J‬ﻌ‪C‬ﻬﺎ‪I ،B‬ﻭﺃ‪B‬ﻋ‪A‬ﺪﻫﺎ‪AH‬ﺇﱃ ﺃﻣ‪G‬ﺎﻛﻨﻬﺎ‪F‬ﺍﻷﺻﻠ‪E‬ﻴﺔ‪B C D .‬‬‫‪‬‬ ‫‪ .1‬ﺍﻗﺮﺃ ﺗﻌﻠﻴﲈﺕ ﺍﻟﺴﻼﻣﺔ ﰲ ﺍﳌﺨﺘﱪ‪.‬‬‫‪  .1‬ﻣـﺎ ﺍﻟﺘﺄﺛﲑ ﺍﻟـﺬﻱ ﻻﺣﻈﺘﻪ ﻋﻨﺪ ﲢﺮﻳـﻚ ﺍﻷﻧﺒﻮﺏ‬ ‫‪ .2‬ﺻﻤﻢ ﺟﺪﻭ ﹰﻻ ﻟﺘﺴﺠﻴﻞ ﺍﻟﺒﻴﺎﻧﺎﺕ‪.‬‬‫‪ .3‬ﺍﻛﺘﺐ ﻓﺮﺿﻴﺔ ﺗﺴﺘﻌﻤﻞ ﻣﺎ ﺗﻌﺮﻓﻪ ﻋﻦ ﴎﻋﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻟﺘﻔﺴﲑ ﺍﻟﺜﺎﲏ ﻭﺍﻟﺮﺍﺑﻊ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ ﺑﺎﻷﻧﺒﻮﺏ ﺍﻷﻭﻝ ﻭﺍﻟﺜﺎﲏ؟‬‫‪  .2‬ﻣﺎ ﺍﻟﻌﺎﻣﻞ ﺍﻟﺬﻱ ﺃﺩ￯ ﺇﱃ ﺗﻜﻮﻳﻦ‬ ‫ﻣﺎ ﻳﻤﻜﻦ ﻣﻼﺣﻈﺘﻪ ﰲ ﺧﻄﻮﺍﺕ ﺍﻟﻌﻤﻞ‪.‬‬ ‫‪ .4‬ﺿﻊ ﺍﻷﻧﺎﺑﻴﺐ ﺍﻟﺴﺘﺔ ﻋﲆ ﺣﺎﻣﻞ ﺍﻷﻧﺎﺑﻴﺐ‪.‬‬‫ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺑﴪﻋﺔ ﰲ ﺍﻷﻧﺒﻮﺏ ﺍﻟﺮﺍﺑﻊ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ ﺑﺎﻷﻧﺒﻮﺏ ﺍﻟﺜﺎﲏ؟‬ ‫‪ .5‬ﺿـﻊ ﺑﻠـﻮﺭﺓ ﻣـﻦ ﻛﱪﻳﺘـﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤـﺎﺱ ‪ II‬ﺍﳌﺎﺋﻴـﺔ ﰲ ﻛﻞ ﻣﻦ‬‫‪  .3‬ﳌـﺎﺫﺍ ﺍﺧﺘﻠﻔـﺖ ﺍﻟﻨﺘﺎﺋـﺞ ﺑﲔ‬ ‫ﺍﻷﻧﺒﻮﺏ ﺍﻷﻭﻝ ﻭﺍﻷﻧﺒﻮﺏ ﺍﻟﺜﺎﲏ‪.‬‬‫‪ .6‬ﺍﺳـﺘﻌﻤﻞ ﺍﳍﺎﻭﻥ ﻭﺍﳌـﺪﻕ ﻟﻄﺤﻦ ﺑﻠﻮﺭﺓ ﺃﺧﺮ￯‪ ،‬ﺛﻢ ﺍﻛﺸـﻂ ﺍﻷﻧﺎﺑﻴﺐ ﺍﻟﺜﺎﻟﺚ ﻭﺍﻟﺮﺍﺑﻊ ﻭﺍﻟﺴﺎﺩﺱ؟‬‫‪  .4‬ﻣﺎ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻧﺖ ﺑﻴﺎﻧﺎﺗﻚ ﻗﺪ ﺩﻋﻤﺖ ﻓﺮﺿﻴﺘﻚ‪.‬‬ ‫ﺍﳌﺴﺤﻮﻕ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﺑﺎﳌﻠﻌﻘﺔ ﻭﺿﻌﻪ ﰲ ﺍﻷﻧﺒﻮﺏ ﺍﻟﺜﺎﻟﺚ‪.‬‬‫‪ .7‬ﻗـﺲ ‪ 15 ml‬ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﳌﻘﻄﺮ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﺍﻟﻐﺮﻓﺔ‪ ،‬ﺛﻢ ‪  .5‬ﻋﺮﻑ ﻣﺼـﺪﺭ ﺍﳋﻄﺄ ﺍﻟﺮﺋﻴـﺲ ﺍﳌﺤﺘﻤﻞ ﰲ‬‫ﺍﻟﺘﺠﺮﺑﺔ‪ ،‬ﻭﺍﻗﱰﺡ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺳﻬﻠﺔ ﻟﺘﺼﺤﻴﺤﻪ‪.‬‬ ‫ﺍﺳﻜﺒﻪ ﰲ ﺃﻧﺒﻮﺏ ﺍﻻﺧﺘﺒﺎﺭ ﺍﻷﻭﻝ ﻭﺳﺠﻞ ﺍﻟﺰﻣﻦ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .8‬ﻻﺣـﻆ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﰲ ﺍﻷﻧﺒﻮﺏ ﺍﻷﻭﻝ ﺑﻌﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺍﳌﺎﺀ ﻣﺒﺎﴍﺓ‬‫‪ ‬ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻧـﺖ ﺍﳌﻼﺣﻈـﺎﺕ ﺍﻟﻨﺎﲡـﺔ ﻋـﻦ ﻫﺬﻩ‬ ‫ﻭﺑﻌﺪ ‪ 15‬ﺩﻗﻴﻘﺔ‪.‬‬‫ﺍﻟﺘﺠﺮﺑـﺔ ﻳﻤﻜـﻦ ﺭﺅﻳﺘﻬـﺎ ﺑﺎﻟﻌﲔ ﺍﳌﺠـﺮﺩﺓ ﰲ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌـﺔ ﻓﺎﻗﱰﺡ‬ ‫‪ .9‬ﺍﺗﺮﻙ ﺍﻷﻧﺒﻮﺏ ﺍﻷﻭﻝ ﺩﻭﻥ ﺃﻱ ﺣﺮﻛﺔ ﻋﲆ ﺣﺎﻣﻞ ﺍﻷﻧﺎﺑﻴﺐ‪.‬‬ ‫‪ .10‬ﻛﺮﺭ ﺍﳋﻄﻮﺗﲔ ‪ 7‬ﻭ‪ 8‬ﻣﻊ ﺍﻷﻧﺒﻮﺑﲔ ﺍﻟﺜﺎﻟﺚ ﻭﺍﻟﺮﺍﺑﻊ‪.‬‬‫ﺗﻔﺴ ﹰﲑﺍ ﲢﺖ ﳎﻬﺮﻱ )ﻻ ﻳﻤﻜﻦ ﻣﻼﺣﻈﺘﻪ( ﻷﺛﺮ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻮﺍﻣﻞ‬‫ﰲ ﴎﻋﺔ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪ ،‬ﻭﻣﺎ ﳛﺪﺙ ﻋﲆ ﻣﺴﺘﻮ￯ ﺍﳉﺰﻳﺌﺎﺕ‬ ‫‪ .11‬ﺍﺳـﺘﻌﻤﻞ ﺳـﺎﻕ ﺍﻟﺘﺤﺮﻳـﻚ ﺍﻟﺰﺟﺎﺟﻴـﺔ ﻟﺘﺤﺮﻳـﻚ ﺃﻧﺒـﻮﺏ‬ ‫ﺍﻻﺧﺘﺒﺎﺭ ﺍﻟﺜﺎﲏ ﻣﺪﺓ ﺩﻗﻴﻘﺔ ﺃﻭ ﺍﺛﻨﺘﲔ‪.‬‬ ‫ﻟﺘﴪﻳﻊ ﺗﻜﻮﻳﻦ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﰲ ﻛﻞ ﺣﺎﻟﺔ؟‬ ‫‪ .12‬ﺍﺗﺮﻙ ﺍﻷﻧﺒﻮﺏ ﺍﻟﺜﺎﻟﺚ ﺩﻭﻥ ﲢﺮﻳﻚ‪.‬‬ ‫‪ .13‬ﺣﺮﻙ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﰲ ﺍﻷﻧﺒﻮﺏ ﺍﻟﺮﺍﺑﻊ ﺑﺎﺳﺘﻌﲈﻝ ﺳﺎﻕ ﺍﻟﺘﺤﺮﻳﻚ‬ ‫ﺍﻟﺰﺟﺎﺟﻴﺔ ﻣﺪﺓ ﺩﻗﻴﻘﺔ ﺃﻭ ﺍﺛﻨﺘﲔ‪.‬‬ ‫‪40‬‬

‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﻌﺎﻣﺔ ﻳﻮﺟﺪ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﰲ ﺻﻮﺭﺓ ﻏﺎﺯ ﺃﻭ ﺳﺎﺋﻞ ﺃﻭ ﺻﻠﺐ ﺍﻋﺘﲈ ﹰﺩﺍ ﻋﲆ ﺍﳊﺎﻟﺔ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﻤﺬﻳﺐ ‪.‬‬ ‫‪11‬‬ ‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﺍﳌﺨﺎﻟﻴﻂ ﺇﻣﺎ ﻣﺘﺠﺎﻧﺴﺔ ﺃﻭ ﻏﲑ ﻣﺘﺠﺎﻧﺴﺔ‪ .‬‬ ‫‪‬‬ ‫• ﻳﻤﻜﻦ ﲤﻴﻴﺰ ﻣﻜﻮﻧﺎﺕ ﺍﳌﺨﻠﻮﻁ ﻏﲑ ﺍﳌﺘﺠﺎﻧﺲ‪.‬‬ ‫• ﺍﳌﺨﻠﻮﻁ ﺍﳌﻌﻠﻖ • ﺗﺄﺛﲑ ﺗﻨﺪﺍﻝ‬ ‫• ﻫﻨﺎﻙ ﻧﻮﻋﺎﻥ ﻣﻦ ﺍﳌﺨﺎﻟﻴﻂ ﻏﲑ ﺍﳌﺘﺠﺎﻧﺴﺔ‪ ،‬ﹸﳘﺎ ﺍﳌﻌﻠﻖ ﻭﺍﻟﻐﺮﻭﻱ‪.‬‬ ‫• ﺍﳌﺨﻠﻮﻁ ﺍﻟﻐﺮﻭﻱ • ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺍﻟﺬﺍﺋﺒﺔ‬ ‫• ﺍﳊﺮﻛﺔ ﺍﻟﱪﺍﻭﻧﻴﺔ ﺣﺮﻛﺔ ﻋﺸﻮﺍﺋﻴﺔ ﳉﺴﻴﲈﺕ ﺍﳌﺨﻠﻮﻁ ﺍﻟﻐﺮﻭﻱ‪.‬‬ ‫• ﺍﳊﺮﻛﺔ ﺍﻟﱪﻭﺍﻧﻴﺔ • ﺍﳌﺎﺩﺓ ﻏﲑ ﺍﻟﺬﺍﺋﺒﺔ‬ ‫• ﺗﻈﻬﺮ ﺍﳌﺨﺎﻟﻴﻂ ﺍﻟﻐﺮﻭﻳﺔ ﺗﺄﺛﲑ ﺗﻨﺪﺍﻝ‪.‬‬‫• ﻗﺪ ﻳﻮﺟـﺪ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﰲ ﺇﺣﺪ￯ ﺍﳊﺎﻻﺕ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﺜﻼﺙ‪ :‬ﺍﻟﻐﺎﺯﻳﺔ ﺃﻭ‬ ‫ﺍﻟﺴﺎﺋﻠﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ‪ ،‬ﺍﻋﺘﲈ ﹰﺩﺍ ﻋﲆ ﺍﳊﺎﻟﺔ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﻤﺬﻳﺐ‪.‬‬ ‫• ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻏﺎ ﹰﺯﺍ ﺃﻭ ﺳﺎﺋ ﹰﻼ ﺃﻭ ﺻﻠ ﹰﺒﺎ‪.‬‬ ‫‪12‬‬ ‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﻳﻤﻜﻦ ﺍﻟﺘﻌﺒﲑ ﻋﻦ ﺍﻟﱰﻛﻴﺰ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﳌﺌﻮﻳﺔ ‪‬‬ ‫• ﻳﻘﺎﺱ ﺍﻟﱰﻛﻴﺰ ﻛ ﹼﹰﲈ ﻭﻧﻮ ﹰﻋﺎ‪.‬‬ ‫ﺃﻭ ﺑﺎﳌﻮﻻﺕ‪.‬‬ ‫• ﺍﳌﻮﻻﺭﻳﺔ ﻫﻲ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﰲ ‪ 1L‬ﻣﻦ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪.‬‬ ‫• ﺍﻟﱰﻛﻴﺰ‬ ‫‪ •‬ﺍ‪‬ﳌ‪‬ﺎﺩ‪‬ﺓ‪‬ﺍﻟ‪‬ﺬﺍﺋﺒﺔ‬ ‫• ﺍﳌﻮﻻﻟﻴﺔ ﻫﻲ ﻧﺴﺒﺔ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﰲ ‪ 1 kg‬ﻣﻦ ﺍﳌﺬﻳﺐ‪.‬‬ ‫• ﺍﳌﻮﻻﻟﻴﺔ‬ ‫• ﺍﳌﺎﺩﺓ ﻏﲑ ﺍﻟﺬﺍﺋﺒﺔ‬ ‫• ﻻ ﻳﺘﻐﲑ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﺧﻼﻝ ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻒ‪.‬‬ ‫• ﺍﻟﺴﻮﺍﺋﻞ ﻏﲑ ﺍﳌﻤﺘﺰﺟﺔ • ﺍﻟﻜﴪ ﺍﳌﻮﱄ‬ ‫‪M1V1 = M2V2‬‬ ‫• ﺍﳌﻮﻻﺭﻳﺔ‬ ‫‪13‬‬ ‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﻳﺘﺄﺛـﺮ ﺗﻜـﻮﻥ ﺍﳌﺤﻠـﻮﻝ ﺑﻌﻮﺍﻣـﻞ‪ ،‬ﻣﻨﻬﺎ ‪‬‬‫• ﺗﺘﻀﻤﻦ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ ﺇﺣﺎﻃﺔ ﺟﺴﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﻳﺐ ﺑﺠﺴﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ‪.‬‬ ‫ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ ﻭﺍﻟﻀﻐﻂ ﻭﺍﻟﻘﻄﺒﻴﺔ‪.‬‬ ‫• ﻳﻜﻮﻥ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻏﲑ ﻣﺸﺒﻊ ﺃﻭ ﻣﺸﺒ ﹰﻌﺎ ﺃﻭ ﻓﻮﻕ ﻣﺸﺒﻊ‪.‬‬ ‫• ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺸﺒﻊ‬ ‫‪‬‬‫• ﻳﻨﺺ ﻗﺎﻧﻮﻥ ﻫﻨﺮﻱ ﻋﲆ ﺃﻥ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﰲ ﺳﺎﺋﻞ ﺗﺘﻨﺎﺳﺐ ﻃﺮﺩ ﹼﹰﻳﺎ ﻣﻊ‬ ‫• ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻓﻮﻕ ﺍﳌﺸﺒﻊ‬ ‫• ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ‬ ‫ﺿﻐﻂ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻓﻮﻕ ﺍﻟﺴﺎﺋﻞ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﻣﻌﻴﻨﺔ‪.‬‬ ‫• ﻗﺎﻧﻮﻥ ﻫﻨﺮﻱ‬ ‫• ﺣﺮﺍﺭﺓ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‬ ‫• ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻏﲑ ﺍﳌﺸﺒﻊ‬ ‫‪14‬‬ ‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﺗﻌﺘﻤـﺪ ﺍﳋـﻮﺍﺹ ﺍﳉﺎﻣﻌـﺔ ﻋـﲆ ﻋـﺪﺩ ‪‬‬ ‫• ﺗﻘﻠﻞ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺬﺍﺑﺔ ﻏﲑ ﺍﳌﺘﻄﺎﻳﺮﺓ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﺒﺨﺎﺭﻱ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ‪.‬‬ ‫ﺟﺴﻴﲈﺕ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪.‬‬ ‫• ﻳﺮﺗﺒﻂ ﺍﻻﺭﺗﻔﺎﻉ ﰲ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ ﻣﺒﺎﴍﺓ ﺑﻤﻮﻻﻟﻴﺔ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫• ﺍﳋﻮﺍﺹ ﺍﳉﺎﻣﻌﺔ‬‫• ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻻﻧﺨﻔﺎﺽ ﰲ ﺩﺭﺟـﺔ ﺍﻟﺘﺠﻤﺪ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ ﺃﻗﻞ ﻣﻦ ﺩﺭﺟﺔ ﲡﻤﺪ‬ ‫• ﺍﻻﻧﺨﻔﺎﺽ ﰲ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﺒﺨﺎﺭﻱ‬ ‫ﺍﳌﺬﻳﺐ ﺍﻟﻨﻘﻲ‪.‬‬ ‫• ﺍﻻﺭﺗﻔﺎﻉ ﰲ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ‬‫• ﻳﻌﺘﻤـﺪ ﺍﻟﻀﻐـﻂ ﺍﻷﺳـﻤﻮﺯﻱ ﻋﲆ ﻋﺪﺩ ﺟﺴـﻴﲈﺕ ﺍﳌـﺬﺍﺏ ﰲ ﺣﺠﻢ‬ ‫• ﺍﻻﻧﺨﻔﺎﺽﰲﺩﺭﺟﺔﺍﻟﺘﺠﻤﺪ • ﺍﳋﺎﺻﻴﺔ ﺍﻷﺳﻤﻮﺯﻳﺔ ﻣﻌﲔ‪.‬‬‫‪41‬‬

‫‪‬‬ ‫‪1-1‬‬‫‪ .66‬ﺣﺴـﺐ ﺧﻄـﻮﺍﺕ ﺍﻟﻌﻤﻞ ﰲ ﲡﺮﺑـﺔ ﳐﺘﱪﻳﺔ‪ ،‬ﻗﻤـﺖ ﺑﺨﻠﻂ‬ ‫‪‬‬‫‪ 25.0 g‬ﻣـﻦ ‪ MgCl2‬ﻣـﻊ ‪ 550 ml‬ﻣـﻦ ﺍﳌـﺎﺀ‪ .‬ﻣﺎ ﺍﻟﻨﺴـﺒﺔ‬‫ﺍﳌﺌﻮﻳﺔ ﺑﺎﻟﻜﺘﻠﺔ ﻟـﻜﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮﻡ ‪ MgCl2‬ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ؟‬ ‫‪ .54‬ﻭﺿﺢ ﺍﳌﻘﺼﻮﺩ ﺑﺎﻟﻌﺒﺎﺭﺓ ﺍﻵﺗﻴﺔ \"ﻟﻴﺴﺖ ﻛﻞ ﺍﳌﺨﺎﻟﻴﻂ ﳏﺎﻟﻴﻞ\"‪.‬‬ ‫‪ .55‬ﻣﺎ ﺍﻟﻔﺮﻕ ﺑﲔ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﻭﺍﳌﺬﻳﺐ؟‬‫‪ .67‬ﻣـﺎ ﻛﻤﻴﺔ ‪ LiCl‬ﺑﺎﳉﺮﺍﻣﺎﺕ ﺍﳌﻮﺟﻮﺩﺓ ﰲ ‪ 275 g‬ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻟﻪ‬ ‫ﺍﳌﺎﺋﻲ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪15%‬؟‬ ‫‪ .56‬ﻣﺎ ﺍﳌﺨﻠﻮﻁ ﺍﳌﻌﻠﻖ؟ ﻭﻓﻴﻢ ﳜﺘﻠﻒ ﻋﻦ ﺍﳌﺨﻠﻮﻁ ﺍﻟﻐﺮﻭﻱ؟‬‫‪ .68‬ﺗﺮﻏـﺐ ﰲ ﲢﻀـﲑ ﻛﻤﻴﺔ ﻛﺒـﲑﺓ ﻣـﻦ ﳏﻠـﻮﻝ ‪ HCl‬ﺑﱰﻛﻴﺰ‬ ‫‪ .57‬ﻛﻴﻒ ﻳﺴـﺘﺨﺪﻡ ﺗﺄﺛﲑ ﺗﻨﺪﺍﻝ ﻟﻠﺘﻤﻴﻴﺰ ﺑـﲔ ﺍﳌﺨﻠﻮﻁ ﺍﻟﻐﺮﻭﻱ‬‫‪ ،5%‬ﻭﻟﻜﻦ ﻟﺪﻳﻚ ﻓﻘﻂ ‪ 25 ml‬ﻣﻦ ‪ .HCl‬ﻣﺎ ﺃﻗﴡ ﺣﺠﻢ‬ ‫ﻭﺍﳌﺨﻠﻮﻁ؟ ﳌﺎﺫﺍ؟‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ‪ 5%‬ﻳﻤﻜﻨﻚ ﲢﻀﲑﻩ؟‬ ‫‪ .58‬ﺳ ﱢﻢ ﳐﻠﻮ ﹰﻃﺎ ﻏﺮﻭ ﹼﹰﻳﺎ ﻣﻜﻮ ﹰﻧﺎ ﻣﻦ ﻏﺎﺯ ﰲ ﺳﺎﺋﻞ؟‬‫‪  .59‬ﻣﺎ ﻧﻮﻉ ﺍﳋﻠﻴﻂ ﻏﲑ ﺍﳌﺘﺠﺎﻧﺲ ﺍﳌﻮﺿﺢ ﰲ ‪ .69‬ﺍﺣﺴـﺐ ﺍﻟﻨﺴـﺒﺔ ﺍﳌﺌﻮﻳـﺔ ﺑﺎﳊﺠـﻢ ﳌﺤﻠـﻮﻝ ﳛـﱠﴬ ﺑﺈﺿﺎﻓﺔ‬‫ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 1-24‬؟ ﻭﻣﺎ ﺍﳋﺼﺎﺋـﺺ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﻋﺘﻤﺪﺕ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﰲ ‪ 75 ml‬ﻣﻦ ﲪﺾ ﺍﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ﺇﱃ ‪ 725 ml‬ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ‪.‬‬‫‪ .70‬ﺍﺣﺴـﺐ ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﳏﻠﻮﻝ ﳛﺘﻮﻱ ﻋﲆ ‪ 15.7 g‬ﻣﻦ ‪CaCO3‬‬ ‫ﺗﺼﻨﻴﻔﻚ ؟‬ ‫ﺍﻟﺬﺍﺋﺐ ﰲ ‪ 275 ml‬ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ‪.‬‬‫‪ .71‬ﻣـﺎ ﺣﺠـﻢ ﳏﻠـﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴـﺰﻩ ‪ 3.00 M‬ﺗـﻢ ﲢﻀـﲑﻩ ﺑﺈﺫﺍﺑـﺔ‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪1-24‬‬ ‫‪122 g LiF‬؟‬‫‪ .72‬ﻣـﺎ ﻋـﺪﺩ ﻣـﻮﻻﺕ ‪ BaS‬ﺍﻟﻼﺯﻣـﺔ ﻟﺘﺤﻀﲑ ﳏﻠـﻮﻝ ﺣﺠﻤﻪ‬ ‫‪ .60‬ﻣﺎ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺴﺒﺐ ﺍﳊﺮﻛﺔ ﺍﻟﱪﺍﻭﻧﻴﺔ ﰲ ﺍﳌﺨﻠﻮﻁ ﺍﻟﻐﺮﻭﻱ؟‬ ‫‪ 1.5 × 103 ml‬ﻭﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪10 M‬؟‬ ‫‪1-2‬‬‫‪ .73‬ﻣﺎ ﻛﺘﻠﺔ ‪ CaCl2‬ﺑﺎﳉﺮﺍﻣﺎﺕ ﺍﻟﻼﺯﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀﲑ ﳏﻠﻮﻝ ﺣﺠﻤﻪ‬ ‫‪ 2.0 L‬ﻭﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪ 3.5 M‬؟‬ ‫‪‬‬‫‪ .74‬ﻏﺎﻟ ﹰﺒﺎ ﻣﺎ ﲢﴬ ﳏﺎﻟﻴﻞ ﻗﻴﺎﺳﻴﺔ ﳐﺘﻠﻔﺔ ﺍﻟﱰﺍﻛﻴﺰ ﻣﻦ ‪ HCl‬ﻟﺘﻨﻔﻴﺬ‬ ‫‪ .61‬ﻣﺎ ﺍﻟﻔﺮﻕ ﺑﲔ ﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﳌﺌﻮﻳﺔ ﺑﺎﻟﻜﺘﻠﺔ ﻭﺍﻟﻨﺴﺒﺔ ﺍﳌﺌﻮﻳﺔ ﺑﺎﳊﺠﻢ؟‬‫ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ‪ .‬ﺃﻛﻤـﻞ ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪ 1-7‬ﺑﺤﺴﺎﺏ ﺣﺠﻢ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺮﻛﺰ‬ ‫‪ .62‬ﻣﺎ ﺍﻟﻔﺮﻕ ﺑﲔ ﺍﳌﻮﻻﺭﻳﺔ ﻭﺍﳌﻮﻻﻟﻴﺔ؟‬‫ﺃﻭ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺮﻛﲑﻩ ‪ 12 M‬ﻣﻦ ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ‬‫ﺍﻟﻼﺯﻡ ﻟﺘﺤﻀﲑ ‪ 1.0 L‬ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻝ ‪ HCl‬ﺑﺎﺳﺘﻌﲈﻝ ﻗﻴﻢ ﺍﳌﻮﻻﺭﻳﺔ‬ ‫‪ .63‬ﻣـﺎ ﺍﻟﻌﻮﺍﻣـﻞ ﺍﻟﺘﻲ ﳚﺐ ﺃﺧﺬﻫـﺎ ﺑﻌﲔ ﺍﻻﻋﺘﺒـﺎﺭ ﻋﻨﺪ ﺇﻋﺪﺍﺩ‬ ‫ﳏﻠﻮﻝ ﳐﻔﻒ ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻝ ﻗﻴﺎﳼ؟‬ ‫ﺍﳌﺪﻭﻧﺔ ﰲ ﺍﳉﺪﻭﻝ‪.‬‬ ‫‪ .64‬ﻛﻴـﻒ ﳜﺘﻠﻒ ﳏﻠﻮﻻﻥ ﻣﻦ ‪ NaCl‬ﺗﺮﻛﻴـﺰ ﺃﺣﺪﳘﺎ ‪0.5 M‬‬‫‪HCl1-7‬‬ ‫ﻭﺍﻵﺧﺮ ‪2.0 M‬؟‬‫‪12M HCl‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫‪ .65‬ﲢﺖ ﺃﻱ ﻇﺮﻭﻑ ﻳﻤﻜﻦ ﻟﻠﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻭﺻﻒ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺑﺪﻻﻟﺔ‬ ‫‪ml‬‬ ‫ﺍﳌﻮﻻﻟﻴﺔ؟ ﻭﳌﺎﺫﺍ؟‬ ‫‪0.50‬‬ ‫‪1.0‬‬ ‫‪1.5‬‬ ‫‪2.0‬‬ ‫‪5.0‬‬ ‫‪42‬‬

‫‪1-3‬‬ ‫‪ .75‬ﻛـﻢ ﲢﺘﺎﺝ ﻣﻦ ﲪﺾ ﺍﻟﻨﻴﱰﻳﻚ )‪ (ml‬ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪5.0 M‬‬ ‫ﻟﺘﺤﻀﲑ ‪ 225 ml HNO3‬ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪ 1.0 M‬؟‬ ‫‪‬‬ ‫‪  .76‬ﺇﺫﺍ ﻗﻤـﺖ ﺑﺘﺨﻔﻴـﻒ ‪ 55 ml‬ﻣـﻦ ﳏﻠـﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ‬ ‫‪ .85‬ﺻﻒ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ‪.‬‬ ‫‪ 4.0 M‬ﻟﺘﺤﻀﲑ ﳏﻠﻮﻝ ﳐﻔﻒ ﺟﺤﻤﻪ ‪ .250 ml‬ﻓﺎﺣﺴﺐ‬ ‫‪ .86‬ﺍﺫﻛﺮ ﺛﻼﺙ ﻃﺮﺍﺋﻖ ﻟﺰﻳﺎﺩﺓ ﴎﻋﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ‪.‬‬ ‫ﻣﻮﻻﺭﻳﺔ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳉﺪﻳﺪ‪.‬‬‫‪ .87‬ﺍﴍﺡ ﺍﻟﻔﺮﻕ ﺑﲔ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺸﺒﻌﺔ ﻭﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﻏﲑ ﺍﳌﺸﺒﻌﺔ‪.‬‬ ‫‪ .77‬ﻣﺎ ﺣﺠﻢ ﲪﺾ ﺍﻟﻔﻮﺳـﻔﻮﺭﻳﻚ )ﺑﻮﺣﺪﺓ ‪ (ml‬ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ‬ ‫‪ ، 3.0 M‬ﻭﺍﻟـﺬﻱ ﻳﻤﻜـــﻦ ﲢﻀﲑﻩ ﻣﻦ ‪ 95 ml‬ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻝ‬ ‫‪‬‬ ‫‪5.0 M H3PO4‬؟‬‫‪ .88‬ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻧـﺖ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴـﺔ ﻏـﺎﺯ ﺗﺴـﺎﻭﻱ ‪ 0.54 g/L‬ﻋﻨـﺪ ﺿﻐﻂ‬‫ﻣﻘـﺪﺍﺭﻩ ‪ 1.5 atm‬ﻓﺎﺣﺴـﺐ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﺍﻟﻐـﺎﺯ ﻋﻨﺪ ﻣﻀﺎﻋﻔﺔ‬ ‫‪ .78‬ﺇﺫﺍ ﺧﻔﻔـﺖ ‪ 20.0 ml‬ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪ 3.5 M‬ﻟﺘﺤﻀﲑ‬ ‫ﳏﻠـﻮﻝ ﺣﺠﻤـﻪ ‪ ،100.0 ml‬ﻓـﲈ ﻣﻮﻻﺭﻳـﺔ ﺍﳌﺤﻠـﻮﻝ ﺑﻌـﺪ‬ ‫ﺍﻟﻀﻐﻂ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺨﻔﻴﻒ؟‬‫‪ .89‬ﺫﻭﺑﺎﻧﻴـﺔ ﻏﺎﺯ ﺗﺴـﺎﻭﻱ ‪ 9.5 g/L‬ﻋﻨـﺪ ﺿﻐـﻂ ‪ .4.5 atm‬ﻣﺎ ﻛﻤﻴﺔ‬‫ﺍﻟﻐـﺎﺯ ﺑﺎﳉﺮﺍﻣـﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺬﻭﺏ ﰲ ‪ 1 L‬ﺇﺫﺍ ﺗـﻢ ﲣﻔﻴﺾ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺇﱃ‬ ‫‪ .79‬ﻣـﺎ ﻣﻮﻻﺭﻳـﺔ ﳏﻠﻮﻝ ﳛﺘﻮﻱ ﻋﲆ ‪ 75.3 g‬ﻣﻦ ‪ KCl‬ﻣﺬﺍﺑﺔ ﰲ‬ ‫‪ 95.0 g‬ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ؟‬ ‫‪ 3.5 atm‬؟‬ ‫‪ .80‬ﻣﺎ ﻛﺘﻠﺔ ‪) Na2CO3‬ﺑﻮﺣﺪﺓ ‪ (g‬ﺍﻟﺘﻲ ﳚﺐ ﺇﺫﺍﺑﺘﻬﺎ ﰲ ‪155 g‬‬‫‪ .90‬ﺫﻭﺑﺎﻧﻴـﺔ ﻏـﺎﺯ ﺗﺴـﺎﻭﻱ ‪ 1.80 g/L‬ﻋﻨـﺪ ﺿﻐـﻂ ﻣﻘـﺪﺍﺭﻩ‬ ‫ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ ﻟﻌﻤﻞ ﳏﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪8.20 mol/kg‬؟‬‫‪ .37.0 kPa‬ﻣـﺎ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺼﺒﺢ ﻋﻨﺪﻫﺎ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪9.00 g/L‬؟‬‫‪ .81‬ﻣـﺎ ﻣﻮﻻﻟﻴـﺔ ﳏﻠـﻮﻝ ﳛﺘـﻮﻱ ﻋـﲆ ‪ 30.0 g‬ﻣـﻦ ﺍﻟﻨﻔﺜﺎﻟـﲔ ‪ .91‬ﺍﺳﺘﻌﻦ ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ ‪ 1-26‬ﳌﻘﺎﺭﻧﺔ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﺑﺮﻭﻣﻴﺪ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ‬‫‪ KBr‬ﻭﻧﱰﺍﺕ ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ‪ KNO3‬ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪. 80°C‬‬ ‫‪ C10H8‬ﺍﻟﺬﺍﺋﺐ ﰲ ‪ 500 g‬ﻣﻦ ﺍﻟﻄﻮﻟﻮﻳﻦ؟‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .82‬ﻣـﺎ ﺍﳌﻮﻻﻟﻴـﺔ ﻭﺍﻟﻜـﴪ ﺍﳌﻮﱄ ﳌـﺬﺍﺏ ﳛﺘﻮﻱ ﻋـﲆ ‪35.5%‬‬ ‫ﺑﺎﻟﻜﺘﻠﺔ ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﳌﻴﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ‪HCOOH‬؟‬ ‫‪240‬‬ ‫‪ .83‬ﺍﺳـﺘﻌﻦ ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ ‪ ،1-25‬ﻭﺍﺣﺴـﺐ ﺍﻟﻜﴪ ﺍﳌﻮﱄ ﳊﻤﺾ‬ ‫‪ 100 gg‬‬‫‪220‬‬ ‫ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ ‪ H2SO4‬ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ‪.‬‬ ‫‪200‬‬ ‫‪H2SO4‬‬ ‫‪27.3%‬‬ ‫‪180‬‬ ‫‪NaClO2‬‬ ‫‪160‬‬ ‫‪140‬‬ ‫‪KNO3‬‬ ‫‪120‬‬ ‫‪KBr‬‬ ‫‪100‬‬ ‫‪80‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫‪40‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪20 40 60 80 100 120‬‬ ‫‪°C ‬‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪1-26‬‬ ‫‪ .92‬ﺍﺳﺘﻌﻦ ﺑﻘﺎﻧﻮﻥ ﻫﻨﺮﻱ ﻹﻛﲈﻝ ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪1-8‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪72.7%‬‬ ‫‪18‬‬ ‫‪kPa‬‬ ‫‪g/L‬‬ ‫‪ 2.9‬؟‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪1-25‬‬ ‫‪32 3.7‬‬ ‫‪ .84‬ﺍﺣﺴـﺐ ﺍﻟﻜـﴪ ﺍﳌﻮﱄ ﳌﺤﻠـﻮﻝ ‪ MgCl2‬ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻋـﻦ ﺇﺫﺍﺑﺔ‬ ‫‪ 132.1 g MgCl2‬ﰲ ‪ 175 ml‬ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ؟‬ ‫؟ ‪39‬‬‫‪43‬‬

‫‪‬‬ ‫‪  .93‬ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﳉﺰﺋـﻲ ﻟﻐﺎﺯ ‪ CO2‬ﺩﺍﺧـﻞ ‪‬‬‫‪ .102‬ﺃﻱ ﻣﺬﺍﺏ ﻟـﻪ ﺍﻟﺘﺄﺛﲑ ﺍﻷﻛﱪ ﰲ ﺩﺭﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎﻥ ‪1.00 kg‬‬ ‫ﺯﺟﺎﺟﺔ ﻣﺸــﺮﻭﺏ ﻏــﺎﺯﻱ ‪ 4.0 atm‬ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣـﺮﺍﺭﺓ‬ ‫‪ .25°C‬ﺇﺫﺍ ﻛـﺎﻧـﺖ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ‪ CO2‬ﺗﺴـﺎﻭﻱ ‪.0.12 mol/l‬‬‫ﻣـﻦ ﺍﳌـﺎﺀ‪ 50 g :‬ﻣـﻦ ﻛﻠﻮﺭﻳـﺪ ﺍﻹﺳﱰﺍﻧﺸـﻴﻮﻡ ‪ SrCl2‬ﺃﻭ‬ ‫ﻭﻋﻨـﺪ ﻓﺘـﺢ ﺍﻟﺰﺟﺎﺟـﺔ ﻳﻨﺨﻔــﺾ ﺍﻟﻀـﻐـﻂ ﺍﳉــﺰﺋﻲ ﺇﱃ‬‫‪ 150 g‬ﻣﻦ ﺭﺍﺑﻊ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ‪CCl4‬؟ ﻓﴪ ﺇﺟﺎﺑﺘﻚ‪.‬‬ ‫‪ ،3.0 × 10-4 atm‬ﻓـﲈ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴـﺔ ‪ CO2‬ﰲ ﺍﻟﺰﺟﺎﺟـﺔ‬‫‪19‬‬ ‫ﺍﳌﻔﺘﻮﺣﺔ؟ ﻋﱪ ﻋﻦ ﺇﺟﺎﺑﺘﻚ ﺑﻮﺣﺪﺓ ‪.g/L‬‬‫‪ ‬‬ ‫‪1-4‬‬‫‪ H2O‬ﺳﺎﺋﻞ‬ ‫‪ MgCl2‬ﺻﻠﺐ‬‫‪ C6H6‬ﺳﺎﺋﻞ‬ ‫‪ NH3‬ﺳﺎﺋﻞ‬ ‫‪‬‬‫‪ H2O‬ﺳﺎﺋﻞ‬ ‫‪ H2‬ﻏﺎﺯﻱ‬ ‫‪ .94‬ﻋﺮﻑ ﺍﳋﺎﺻﻴﺔ ﺍﳉﺎﻣﻌﺔ‪.‬‬‫‪ Br2‬ﺳﺎﺋﻞ‬ ‫‪ I2‬ﺳﺎﺋﻞ‬ ‫‪ .95‬ﺍﺳـﺘﻌﻤﻞ ﻣﺼﻄﻠﺤﻲ ﺍﳌﺮﻛﺰ ﻭﺍﳌﺨﻔﻒ ﳌﻘﺎﺭﻧﺔ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻋﲆ‬ ‫ﻃﺮﰲ ﻏﺸﺎﺀ ﺷﺒﻪ ﻣﻨﻔﺬ‪.‬‬‫‪ .103‬ﺍﺳـﺘﻌﻤـﻞ ﻣﻌـﺮﻓـﺘﻚ ﺑﺎﻟﻘﻄـﺒﻴﺔ ﻭﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻧـﻴـﺔ ﻟﺘـﻮﻗـﻊ ﻣﺎ‬‫ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ ﳑﻜ ﹰﻨﺎ ﰲ ﻛﻞ ﺣﺎﻟﺔ ﻣﻦ ﺍﳊﺎﻻﺕ ﺍﳌﻮﺿﺤﺔ‬ ‫‪ .96‬ﺣﺪﺩ ﻛﻞ ﻣﺘﻐﲑ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪. Tb = Kbm :‬‬ ‫ﰲ ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪ .1-9‬ﻓﴪ ﺇﺟﺎﺑﺘﻚ‪.‬‬ ‫‪ .97‬ﻣـﺎ ﺍﳌﻘﺼـﻮﺩ ﺑﺎﻟﻀﻐﻂ ﺍﻷﺳـﻤﻮﺯﻱ؟ ﻭﳌـﺎﺫﺍ ﻳﻌـﺪ ﺧﺎﺻﻴﺔ‬ ‫ﺟﺎﻣﻌﺔ؟‬‫‪ .104‬ﺇﺫﺍ ﻗﻤـﺖ ﺑﺘﺤﻀـﲑ ﳏﻠـﻮﻝ ﻣﺎﺋـﻲ ﻣﺸـﺒﻊ ﻣـﻦ ﻛﻠﻮﺭﻳـﺪ‬‫ﺍﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮﻡ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪ ،25 °C‬ﺛﻢ ﻗﻤﺖ ﺑﺘﺴﺨﻴﻨﻪ‬ ‫‪‬‬‫ﺇﱃ ‪ 50 °C‬ﻓﻬﻞ ﻳﺼﺒﺢ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻏﲑ ﻣﺸﺒﻊ‪ ،‬ﺃﻭ ﻣﺸﺒ ﹰﻌﺎ‪ ،‬ﺃﻭ‬ ‫‪ .98‬ﺍﺣﺴـﺐ ﺩﺭﺟـﺔ ﺍﻟﺘﺠﻤـﺪ ﳌﺤﻠـﻮﻝ ﳛﺘـﻮﻱ ﻋـﲆ ‪12.1 g‬‬ ‫ﻓﻮﻕ ﻣﺸﺒﻊ؟ ﻓ ﱢﴪ ﺇﺟﺎﺑﺘﻚ‪.‬‬ ‫ﻣـﻦ ﺍﻟﻨﻔﺜﺎﻟـﲔ ‪ C10H8‬ﺍﻟﺬﺍﺋـﺐ ﰲ ‪ 0.175 kg‬ﻣﻦ ﺍﻟﺒﻨﺰﻳﻦ‬ ‫‪ .C6H6‬ﺍﺳﺘﻌﻦ ﺏﺍﳉﺪﻭﻝ ‪ 1-6‬ﻷﺧﺬ ﺍﻟﺒﻴﺎﻧﺎﺕ ﺍﳌﻄﻠﻮﺑﺔ‪.‬‬‫‪ .105‬ﻣـﺎ ﻛﺘﻠـﺔ ﻧـﱰﺍﺕ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴـﻴﻮﻡ ‪ Ca(NO3)2‬ﺍﻟﺘـﻲ ﺗﻠـﺰﻡ‬ ‫ﻟﺘﺤﻀﲑ ‪ 3.00 L‬ﻣﻦ ﳏﻠﻮﻝ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪0.500 M‬؟‬ ‫‪ .99‬ﰲ ﺍﳌﺨﺘـﱪ ﻗﻤـﺖ ﺑﺈﺫﺍﺑـﺔ ‪ 179 g‬ﻣـﻦ ‪ MgCl2‬ﰲ ‪1.00 L‬‬ ‫ﻣﺎﺀ‪ ،‬ﺍﺳﺘﻌﻤﻞ ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪1-6‬؛ ﻹﳚﺎﺩ ﺩﺭﺟﺔ ﲡﻤﺪ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪.‬‬‫‪ .106‬ﻳﺒـﲔ ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 1-27‬ﺍﻟﻨﺴـﺐ ﺍﳌﺌﻮﻳﺔ ﳌﻜﻮﻧـﺎﺕ ﻋﻴﻨﺔ ﻣﻦ‬ ‫ﺍﳍﻮﺍﺀ‪ .‬ﺍﺣﺴﺐ ﺍﻟﻜﴪ ﺍﳌﻮﱄ ﻟﻜﻞ ﻏﺎﺯ ﰲ ﺍﻟﻌﻴﻨﺔ‪.‬‬ ‫‪ .100‬ﻓـﻲ ﺍﳌﻄﺒﺦ ﻳﻘﻮﻡ ﻃﺒﺎﺥ ﺑﺘﺤﻀﲑ ﳏﻠﻮﻝ ﻟﻠﻐﻠﻴﺎﻥ ﺑﺈﺿﺎﻓـﺔ‬ ‫‪ 12.5 g‬ﻣـﻦ ‪ NaCl‬ﺇﱃ ﻭﻋﺎﺀ ﳛﺘﻮﻱ ‪ 0.750 L‬ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ‪.‬‬‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻋﻨﺪ ﺃﻱ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ﻳﻐﲇ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﰲ ﺍﻟﻮﻋﺎﺀ؟ ﺍﺳﺘﻌﻤﻞ‬ ‫‪21.0%‬‬ ‫‪1.00%‬‬ ‫ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪ 1-6‬ﻷﺧﺬ ﺍﻟﺒﻴﺎﻧﺎﺕ ﺍﳌﻄﻠﻮﺑﺔ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .101‬ﺍﳌﺜﻠﺠـﺎﺕ )ﺍﻵﻳﺲ ﻛﺮﻳﻢ( ﻳﺴـﺘﻌﻤﻞ ﺧﻠﻴﻂ ﺍﳌﻠﺢ ‪NaCl‬‬ ‫‪78.0%‬‬ ‫ﻭﺍﻟﺜﻠـﺞ ﻭﺍﳌﺎﺀ ﻟﺘﱪﻳـﺪ ﺍﳊﻠﻴﺐ ﻭﺍﻟﻜﺮﻳـﲈ ﻟﺼﻨﻊ ﻣﺜﻠﺠﺎﺕ‬ ‫)ﺁﻳﺲ ﻛﺮﻳﻢ( ﻣﻨﺰﻟﻴﺔ‪ .‬ﻣﺎ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﳌﻠﺢ ﺑﺎﳉﺮﺍﻣﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﳚﺐ‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪1-27‬‬ ‫ﺇﺿﺎﻓﺘﻬﺎ ﺇﱃ ﺍﳌﺎﺀ ﻟﺘﺨﻔﻴﺾ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﺘﺠﻤﺪ ‪10.0 °C‬؟‬ ‫‪44‬‬

‫‪‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪  .107‬ﺧﻄـﺔ ﻟﺘﺤﻀـﲑ ‪ 1000 ml‬ﻣـﻦ ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳـﻚ ﺍﳌﺎﺋـﻲ ﺗﺮﻛﻴـﺰﻩ ‪ 5%‬ﺑﺎﳊﺠـﻢ‪ ،‬ﳚﺐ‬‫‪  .111‬ﺗـﻢ ﺑﻴـﻊ ﺃﻭﻝ ﺣﻠﻴـﺐ ﻣﺘﺠﺎﻧـﺲ‬ ‫ﺃﻥ ﺗﺼـﻒ ﺧﻄﺘـﻚ ﻛﻤﻴﺘﻲ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﻭﺍﳌﺬﻳـﺐ ﺍﻟﻼﺯﻣﺔ‪،‬‬‫‪ Homogenized Milk‬ﰲ ﺍﻟﻮﻻﻳـﺎﺕ ﺍﳌﺘﺤـﺪﺓ ﰲ‬‫ﺍﻟﻌـﺎﻡ ‪1919‬ﻡ‪ .‬ﺃﻣﺎ ﺍﻟﻴﻮﻡ ﻓـﻜﻞ ﺍﳊﻠﻴﺐ ﺍﳌﺒﺎﻉ ﻣﺘﺠﺎﻧﺲ‬ ‫ﻭﺍﳋﻄﻮﺍﺕ ﺍﳌﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﰲ ﲢﻀﲑ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪.‬‬‫ﻋـﲆ ﺷـﻜﻞ ﻣﺴـﺘﺤﻠﺐ ﻏـﺮﻭﻱ‪ .‬ﺍﺑﺤـﺚ ﻋـﻦ ﻋﻤﻠﻴـﺔ‬‫ﺍﻟﺘﺠﺎﻧـﺲ ‪ .Homogenization Process‬ﺍﻛﺘـﺐ‬ ‫‪  .108‬ﺍﺩﺭﺱ ﺍﳌﺨـــﻄﻂ‬‫ﻣﻘﺎﻟـﺔ ﳐﺘﴫﺓ ﺗﺼﻒ ﻓﻴﻬـﺎ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴـﺔ‪ ،‬ﻭﺗﺘﻀﻤﻦ ﳐﻄﻂ‬‫ﻳﻮﺿـﺢ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴـﺔ‪ ،‬ﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ ﺇﱃ ﻣﻨﺎﻗﺸـﺔ ﺣـﻮﻝ ﺍﳌﻨﺎﻓﻊ‬ ‫ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ ،1-21‬ﻭﻗـﺎﺭﻥ ﺑﲔ ﺍﳋﻄﻮﻁ ﺍﳌﺘﻘﻄﻌـــﺔ ﻟـ‬ ‫‪ Tf‬ﻭ ‪ ، Tb‬ﻭﺻـﻒ ﺍﻻﺧﺘﻼﻓﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻻﺣﻈﺘﻬﺎ‪.‬‬ ‫ﻭﺍﳌﻀﺎﺭ ﺍﳌﺘﻌﻠﻘﺔ ﺑﴩﺏ ﺍﳊﻠﻴﺐ ﺍﳌﺘﺠﺎﻧﺲ‪.‬‬ ‫ﻛﻴـﻒ ﻳﻤﻜﻦ ﳍﺬﻩ ﺍﳋﻄﻮﻁ ﺃﻥ ﺗﻮﺿﻊ ﰲ ﺃﻣﺎﻛﻦ ﳐﺘﻠﻔﺔ‬ ‫‪‬‬ ‫ﺗﺒ ﹰﻌـﺎ ﻟﻨـﻮﻉ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻧـﺖ ﻣﺘﺄﻳﻨﺔ ﺃﻭ ﻏـﲑ ﻣﺘﺄﻳﻨﺔ؟‬‫‪  ‬ﺗﺒﲔ ﺍﻟﺒﻴﺎﻧﺎﺕ‬ ‫ﻭﳌﺎﺫﺍ؟‬‫ﺍﳌﻮﺟﻮﺩﺓ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 1-29‬ﻣﺘﻮﺳﻂ ﻗﻴﻢ ﺍﻷﻛﺴﺠﲔ ﺍﻟﺬﺍﺋﺒﺔ‬ ‫‪  .109‬ﻳﺒﲔ ﺍﻟﺸـﻜﻞ ‪ 1-28‬ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﺍﻷﺭﺟﻮﻥ ﰲ ﺍﳌﺎﺀ‬‫ﰲ ﻣﻴـﺎﻩ ﺍﳌﺤﻴﻄـﺎﺕ ﺑﻮﺣـﺪﺓ ‪ ml/L‬ﺧﻼﻝ ﺷـﻬﺮ ﻭﺍﺣﺪ ﻣﻦ‬‫ﺍﻟﻌـﺎﻡ ‪2001‬ﻡ‪ .‬ﻻﺣـﻆ ﺃﻥ ﺍﳌﺤـﻮﺭ ﺍﻷﻓﻘـﻲ ﻳﻤﺜـﻞ ﺧﻄﻮﻁ‬ ‫ﻋﻨﺪ ﺿﻐﻮﻁ ﳐﺘﻠﻔﺔ‪ .‬ﺍﺳـﺘﻌﻤﻞ ﻗﺎﻧـﻮﻥ ﻫﻨﺮﻱ ﻟﻠﺘﺤﻘﻖ‬ ‫ﺍﻟﻄﻮﻝ‪ ،‬ﻭﺍﳌﺤﻮﺭ ﺍﻟﻌﻤﻮﺩﻱ ﻳﻤﺜﻞ ﺧﻄﻮﻁ ﺍﻟﻌﺮﺽ‪.‬‬ ‫ﻣﻦ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﻋﻨﺪ )‪.(15atm‬‬ ‫‪mg 100 g‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪70‬‬ ‫‪60 NO‬‬ ‫‪50 Ar‬‬ ‫‪40‬‬ ‫‪30‬‬ ‫‪O2‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪CH4‬‬ ‫‪10 H2 N2‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪2.0 4.0 6.0 8.0 10.0‬‬ ‫‪atm ‬‬ ‫‪9.0‬‬ ‫‪5.50–6.00‬‬ ‫‪2.50–3.00‬‬ ‫‪0.0‬‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪1-28‬‬ ‫‪7.50–8.00‬‬ ‫‪4.50–5.00‬‬ ‫‪1.50–2.00‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪6.50–7.00‬‬ ‫‪3.50–4.00‬‬ ‫‪0.50–1.00‬‬ ‫‪ .110‬ﻟﺪﻳـﻚ ﳏﻠﻮﻝ ﳛﺘـﻮﻱ ﻋﲆ ‪ 135.2 g‬ﻣـﻦ ‪ KBr‬ﻣﺬﺍﺑﺔ‬ ‫ﰲ ‪ 2.3 L‬ﻣـﻦ ﺍﳌـﺎﺀ‪ .‬ﻛﻢ ﻳﻠﺰﻣـﻚ )‪ (ml‬ﻣﻨﻪ ﻟﺘﺤﻀﲑ‬ ‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪1-29‬‬ ‫ﳏﻠـﻮﻝ ﳐﻔﻒ ﺣﺠﻤﻪ ‪ 1.5 L‬ﻭﺗﺮﻛﻴـﺰﻩ ‪ 0.1 M‬؟ ﻭﻣﺎ‬‫‪ .112‬ﻫـﻞ ﺗﺮﺗﺒﻂ ﻗﻴﻢ ﺍﻷﻛﺴـﺠﲔ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﺑﺸـﻜﻞ ﻭﺍﺿﺢ ﻣﻊ‬ ‫ﺩﺭﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎﻥ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺨﻔﻒ ﺍﳉﺪﻳﺪ‪.‬‬‫ﺧﻂ ﺍﻟﻄﻮﻝ ﺃﻭ ﺧﻂ ﺍﻟﻌﺮﺽ؟ ﳌﺎﺫﺍ ﺗﺮ￯ ﺫﻟﻚ ﺻﺤﻴ ﹰﺤﺎ؟‬‫‪ .113‬ﻋﻨﺪ ﺃﻱ ﺧﻂ ﻋﺮﺽ ﻳﻜﻮﻥ ﻣﺘﻮﺳﻂ ﺍﻷﻛﺴﺠﲔ ﺍﳌﺬﺍﺏ ﺃﻗﻞ؟‬‫‪ .114‬ﺻﻒ ﺍﻻﲡـﺎﻩ ﺍﻟﻌﺎﻡ ﺍﻟـﺬﻱ ﺗﻮﺿﺤﻪ ﺍﻟﺒﻴﺎﻧـﺎﺕ‪ ،‬ﻭﺍﺭﺑﻂ‬ ‫ﺫﻟﻚ ﻣﻊ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﲔ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻭﺩﺭﺟﺔ ﺍﳊﺮﺍﺭﺓ‪.‬‬‫‪45‬‬

‫‪ .3‬ﻣﺎ ﻧﻮﺍﺗﺞ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﺎﱄ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬‫→ )‪Cl2(g) + 2NO(g‬‬ ‫‪.a‬‬ ‫‪.b‬‬ ‫ﺍﺳﺘﻌﻤﻞ ﺍﻟﺮﺳﻢ ﺍﻟﺒﻴﺎﲏ ﺍﻵﰐ ﻟﻺﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺴﺆﺍﻟﲔ ‪ 1‬ﻭ‪.2‬‬ ‫‪NCl2‬‬ ‫‪.c‬‬ ‫‪2NOCl‬‬ ‫‪.d‬‬ ‫‪N2O2‬‬ ‫‪2ClO‬‬‫‪ .4‬ﺇﺫﺍ ﺃﺫﻳﺐ ‪ 1mol‬ﻣﻦ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﰲ ‪ 1 L‬ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ ﻓﺄﳞﺎ‬‫ﻳﻜﻮﻥ ﻟﻪ ﺍﻷﺛﺮ ﺍﻷﻛﱪ ﰲ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﺒﺨﺎﺭﻱ ﳌﺤﻠﻮﳍﺎ؟‬ ‫‪0.9000‬‬ ‫‪0.8000‬‬ ‫‪KBr‬‬ ‫‪.a‬‬ ‫‪0.7000‬‬ ‫‪0.7947‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪.b‬‬ ‫‪0.6000‬‬ ‫‪‬‬‫‪C6H12O6‬‬ ‫‪.c‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0.5000‬‬ ‫‪0.4779‬‬ ‫‪MgCl2‬‬ ‫‪.d‬‬ ‫‪0.4000‬‬ ‫‪23‬‬ ‫‪CaSO4‬‬ ‫‪0.3000‬‬ ‫‪0.2000‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﺳﺘﻌﻦ ﺑﺎﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻵﰐ ﻟﻺﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻟﺴﺆﺍﻟﲔ ‪ 5‬ﻭ‪.6‬‬ ‫‪0.1000‬‬ ‫‪0.2575‬‬ ‫‪0.3189‬‬ ‫‪0.1545‬‬ ‫‪0.0000‬‬ ‫‪0.1030‬‬‫)‪Fe3O4(s) + 4H2(g) → 3Fe(s) + 4H2O(l‬‬ ‫‪0.1596‬‬ ‫‪0.0515‬‬‫‪ .5‬ﺇﺫﺍ ﺗﻔﺎﻋﻞ ‪ 16 mol H2‬ﻓﻜﻢ ﻣﻮ ﹰﻻ ﻣﻦ ‪ Fe‬ﻳﻨﺘﺞ؟‬ ‫‪1‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪6 .a‬‬ ‫‪3 .b‬‬ ‫‪ .1‬ﻣﺎ ﺣﺠﻢ ﺍﻟﱪﻭﻡ ‪ Br2‬ﺍﻟﺬﺍﺋﺐ ﰲ ‪ 7.00 L‬ﻣﻦ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ‪1‬؟‬ ‫‪12 .c‬‬ ‫‪9 .d‬‬‫‪ .6‬ﻣﺎﺣﺠﻢ ﳏﻠﻮﻝ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﻨﻴﻜﻞ ‪ 0.125 M NiCl2‬ﺍﻟﺬﻱ‬ ‫‪C14-15A5-587.64363m7 l‬‬ ‫‪.a‬‬ ‫ﳛﺘﻮﻱ ﻋﲆ ‪ 3.25 g‬ﻣﻦ ‪ NiCl2‬؟‬ ‫‪8.808 ml‬‬ ‫‪.b‬‬ ‫‪18.03 ml‬‬ ‫‪.c‬‬‫‪406 ml‬‬ ‫‪.a‬‬ ‫‪27.18 ml‬‬ ‫‪.d‬‬‫‪32.5 ml‬‬ ‫‪.b‬‬‫‪38.5 ml‬‬ ‫‪.c‬‬ ‫‪ .2‬ﻣـﺎ ﻛﻤﻴـﺔ ﺍﻟـﱪﻭﻡ )ﺑﺎﳉـﺮﺍﻡ( ﺍﳌﻮﺟـﻮﺩﺓ ﰲ ‪ 55.00 g‬ﻣﻦ‬‫‪201 ml‬‬ ‫‪.d‬‬‫‪ .7‬ﺃﻱ ﳑﺎ ﻳﺄﰐ ﻻ ﻳﻌﺪ ﺧﺎﺻﻴﺔ ﺟﺎﻣﻌﺔ؟‬ ‫ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ‪4‬؟‬ ‫‪ .a‬ﺭﻓﻊ ﺩﺭﺟﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ‪.‬‬ ‫‪3.560 g‬‬ ‫‪.a‬‬ ‫‪ .b‬ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻟﺒﺨﺎﺭﻱ‪.‬‬ ‫‪3.560 g‬‬ ‫‪.b‬‬ ‫‪1.151 g‬‬ ‫‪.c‬‬ ‫‪ .c‬ﺍﻟﻀﻐﻂ ﺍﻷﺳﻤﻮﺯﻱ‪.‬‬ ‫‪0.2628 g‬‬ ‫‪.d‬‬ ‫‪ .d‬ﺣﺮﺍﺭﺓ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ‪.‬‬ ‫‪46‬‬

‫‪‬‬ ‫ﺍﺳﺘﻌﻦ ﺑﺎﻟﺮﺳﻢ ﺍﻟﺒﻴﺎﲏ ﺍﻵﰐ ﻟﻺﺟﺎﺑﺔ ﻋﻦ ﺍﻷﺳﺌﻠﺔ ﻣﻦ ‪.8-10‬‬ ‫‪g 100 g‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪100‬‬ ‫‪90 CaCl2‬‬ ‫‪80‬‬ ‫‪70‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪50 KCl‬‬ ‫‪40‬‬ ‫‪30‬‬ ‫‪NaCl‬‬ ‫‪KClO3‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪10 Ce2(SO4)3‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100‬‬ ‫‪°C ‬‬ ‫‪ .8‬ﻣﺎ ﻋﺪﺩ ﻣﻮﻻﺕ ‪ KClO3‬ﺍﻟﺘﻲ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﺗﺬﻭﺏ ﰲ ‪100 g‬‬ ‫ﻣﻦ ﺍﳌ‪A‬ﺎ‪8‬ﺀ‪0‬ﻋﻨ‪-‬ﺪ‪8‬ﺩ‪7‬ﺭ‪3‬ﺟﺔ‪28‬ﺣ‪8‬ﺮﺍ‪-‬ﺭﺓ‪56-00°5CC‬؟‪C1‬‬ ‫‪ .9‬ﺃﻱ ﳏﺎﻟﻴـﻞ ﺍﻷﻣﻼﺡ ﻳﻤﻜﻨﻪ ﺍﺳـﺘﻴﻌﺎﺏ ﺍﳌﺰﻳـﺪ ﻣﻦ ﺍﳌﺬﺍﺏ‬ ‫ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪ NaCl :20 °C‬ﺃﻡ ‪KCl‬؟ ﻛﻴﻒ ﻳﻤﻜﻦ‬ ‫ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ ﺫﻟﻚ ﺑﺬﻭﺑﺎﻧﻴﺘﻬﺎ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪80 °C‬؟‬ ‫‪ .10‬ﻣﺎ ﻋﺪﺩ ﻣـﻮﻻﺕ ‪ KClO3‬ﺍﻟﻼﺯﻣﺔ ﻟﺘﺤﻀـﲑ ﳏﻠﻮﻝ ﻣﺎﺋﻲ‬ ‫ﺣﺠﻤﻪ ‪ 1.0 L‬ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪75 °C‬؟‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪ .11‬ﺇﺫﺍ ﹸﺃﻋﻄﻴـﺖ ﻋﻴﻨﺔ ﻣﻦ ﻣﺬﺍﺏ ﺻﻠﺐ ﻭﺛﻼﺛﺔ ﳏﺎﻟﻴﻞ ﻣﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﲢﺘـﻮﻱ ﻋﲆ ﺫﻟـﻚ ﺍﳌـﺬﺍﺏ‪ .‬ﻓﻜﻴﻒ ﻳﻤﻜﻨـﻚ ﲢﺪﻳﺪ ﺃﻱ‬ ‫ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﻣﺸﺒﻊ‪ ،‬ﻭﺃﳞﺎ ﻏﲑ ﻣﺸﺒﻊ‪ ،‬ﻭﺃﳞﺎ ﻓﻮﻕ ﻣﺸﺒﻊ؟‬‫‪47‬‬

‫ا ﺣﻤﺎض واﻟﻘﻮاﻋﺪ ‪Acids and Bases‬‬‫‪‬‬ ‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﻌﺎﻣﺔ ﻳﻤﻜﻦ ﺗﻌﺮﻳﻒ ﺍﻷﲪﺎﺽ‬ ‫‪‬‬ ‫ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺑﺎﺳﺘﻌﲈﻝ ﻣﻔﺮﺩﺍﺕ‪ ،‬ﻣﻨﻬﺎ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺃﻭ ﺃﺯﻭﺍﺝ‬ ‫ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‪.‬‬ ‫‪ 5-1‬ﻣﻘﺪﻣﺔ ﻓﻲ ا ﺣﻤﺎض واﻟﻘﻮاﻋﺪ‬ ‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﺗﺴﺎﻋﺪ ﺍﻟﻨﲈﺫﺝ ﺍﳌﺨﺘﻠﻔﺔ‬ ‫ﻋﲆ ﻭﺻﻒ ﺳﻠﻮﻙ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‪.‬‬ ‫‪ 5-2‬ﻗﻮة ا ﺣﻤﺎض واﻟﻘﻮاﻋﺪ‬ ‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﺗﺘﺄﻳﻦ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‬ ‫ﺍﻟﻘﻮﻳﺔﰲﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞﺗﺄﻳ ﹰﻨﺎﺗﺎ ﹰﹼﻣﺎ‪،‬ﺑﻴﻨﲈﺗﺘﺄﻳﻦ ﺍﻷﲪﺎﺽ‬ ‫ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺗﺄﻳ ﹰﻨﺎ ﺟﺰﺋ ﹼﹰﻴﺎ‪.‬‬ ‫‪ 5-3‬أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻦ واﻟﺮﻗﻢ‬ ‫اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻲ‬ ‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﻳﻌ ﱢﱪ ﻛﻞ ﻣﻦ ‪ pH‬ﻭ ‪pOH‬‬ ‫ﻋﻦ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ 5-4‬اﻟﺘﻌﺎدل‬ ‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﳊﻤﺾ ﻣﻊ‬ ‫ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﰲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺘﻌﺎﺩﻝ ﻟﻴﻨﺘﺠﺎ ﻣﻠ ﹰﺤﺎ ﻭﻣﺎﺀ‪.‬‬ ‫ﺣﻘﺎﺋﻖ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‬ ‫• ﹸﺗﻌﺪ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH= 8.2‬ﻗﻴﻤﺔ ﻣﻘﺒﻮﻟﺔ ﻋﻤﻮ ﹰﻣﺎ‬ ‫ﺑﺎﻟﻨﺴـﺒﺔ ﻟﻸﺣﻴﺎﺀ ﺍﳌﺎﺋﻴـﺔ‪ ،‬ﺇﻻ ﺃﻥ ﺍﳌﺤﺎﻓﻈﺔ‬ ‫ﻋـﲆ ﻫـﺬﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤـﺔ ﰲ ﺣﻮﺽ ﺍﻟﺴـﻤﻚ ﻻ‬ ‫ﻳﻀﻤـﻦ ﺍﺳـﺘﻤﺮﺍﺭ ﻧﻤـﻮ ﺍﳌﺨﻠﻮﻗـﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﺗﻌﻴﺶ ﻓﻴﻪ ﺑﺼﻮﺭﺓ ﻃﺒﻴﻌﻴﺔ‪.‬‬ ‫• ﺗﺴـﺘﻄﻴﻊ ﺍﻟﻘﴩﻳـﺎﺕ ﰲ ﺃﻣﺮﻳـﻜﺎ ﺍﳉﻨﻮﺑﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘـﻲ ﺗﻌﻴـﺶ ﰲ ﺍﳌﻴـﺎﻩ ﺍﻟﻌﺬﺑـﺔ‪ ،‬ﺍﻟﻌﻴﺶ ﰲ‬ ‫ﻣﻴـﺎﻩ ﺫﺍﺕ ﺭﻗـﻢ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨـﻲ ‪ pH‬ﺑـﲔ‬ ‫‪ 6.4‬ﻭ‪ ،7.0‬ﰲ ﺣـﲔ ﺗﺴـﺘﻄﻴﻊ ﺍﻟﻘﴩﻳﺎﺕ‬ ‫ﺍﻹﻓﺮﻳﻘﻴـﺔ ﺍﻟﻌﻴـﺶ ﰲ ﻣﻴـﺎﻩ ﻗﻴﻤـﺔ ﺍﻟﺮﻗـﻢ‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨﻲ ‪ pH‬ﻓﻴﻬﺎ ﺑﲔ ‪ 8.0‬ﻭ ‪.9.2‬‬ ‫‪156‬‬

‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﻋــﻤــﻞ ﺍﳌـﻄـﻮﻳـﺔ ﺍﻵﺗـﻴـﺔ‬ ‫‪‬‬ ‫ﻟﺘﺴﺎﻋﺪﻙ ﻋﲆ ﺍﳌﻘﺎﺭﻧﺔ ﺑﲔ‬ ‫ﺍﻟﻨﲈﺫﺝ ﺍﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﻟﻸﲪﺎﺽ‬ ‫ﻳﻤﻜﻨﻚ ﺃﻥ ﺗﺘﻌﻠﻢ ﺷﻴ ﹰﺌﺎ ﺣﻮﻝ ﺧﻮﺍﺹ ﺍﳌﻨﻈﻔﺎﺕ ﺍﳌﺨﺘﻠﻔﺔ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﰲ ﻣﻨﺰﻟﻚ‪ ،‬ﻭﺫﻟﻚ ﺑﺎﺧﺘﺒﺎﺭﻫﺎ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ ﺃﴍﻃﺔ ﺗ ﹼﺒﺎﻉ ﺍﻟﺸﻤﺲ‪.‬‬ ‫ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‪.‬‬ ‫ﻫﻞ ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺗﺼﻨﻴﻒ ﺗﻠﻚ ﺍﳌﻨﻈﻔﺎﺕ ﺇﱃ ﳎﻤﻮﻋﺘﲔ؟‬ ‫‪ 1 ‬ﺃﺣــﴬ ﺛﻼﺙ‬ ‫ﺃﻭﺭﺍﻕ‪ ،‬ﻭﺍﻃﻮ ﻛ ﹼﹰﻼ ﻣﻨﻬﺎ ﻋﺮﺿ ﹼﹰﻴﺎ‬ ‫ﻣﻦ ﺍﳌﻨﺘﺼﻒ‪ .‬ﻭﺍﺭﺳﻢ ﺧ ﹼﹰﻄﺎ ﻋﲆ‬ ‫ﺑﻌﺪ ‪ 3 cm‬ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒﺎ ﻣﻦ ﺍﻟﻄﺮﻑ‬ ‫ﺍﻷﻳﴪ‪ .‬ﻗﺺ ﺍﻟﻮﺭﻗﺔ ﻋﲆ ﻃﻮﻝ‬ ‫ﻫﺬﺍ ﺍﳋﻂ ﺣﺘﻰ ﺗﺼﻞ ﺇﱃ ﺍﻟﺜﻨﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻛﺮﺭ ﺫﻟﻚ ﻣﻊ ﺍﻟﻮﺭﻗﺘﲔ ﺍﻷﺧﺮﻳﲔ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬‫‪A‬‬ ‫‪B‬‬ ‫‪CDE‬‬ ‫‪ A2A I BB JACACA KBDBDBA LCCEECBMDFDFDCN EGEGEDO FHFHFEP GGIGIF‬ﻋ‪H‬ﻨﻮﻥ ﻛ‪G‬ﻞ ﻭ‪F‬ﺭﻗﺔ‬ ‫‪L .N1PNPNM OOON‬ﺍ‪M‬ﻗ‪OMO‬ﺮ‪M‬ﺃ ﺗ‪LK‬ﻌﻠ‪NL‬ﻴ‪NL‬ﲈ ‪J‬ﺕ‪MK‬ﺍ‪K‬ﻟ‪KM‬ﺴ ‪I‬ﻼ‪LJ‬ﻣ‪JLJ‬ﺔ ﰲ‪I‬ﺍ‪IKH‬ﳌ‪IK‬ﺨﺘ‪G‬ﱪ‪HHJ.HJ‬‬ ‫‪PPPO‬‬ ‫ﺑﺎﺳﻢ ﻧـﻤـﻮﺫﺝ ﻣـﻦ ﻧـﲈﺫﺝ‬ ‫‪ .2‬ﺿﻊ ﺛﻼ ﹰﺛﺎ ﺇﱃ ﺃﺭﺑﻊ ﻗﻄﺮﺍﺕ ﻣﻦ ﻣﻨﻈﻔﺎﺕ ﻣﻨﺰﻟﻴﺔ ﳐﺘﻠﻔﺔ ﰲ‬ ‫ﺗﻌﺮﻳﻒ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‪.‬‬ ‫ﻓﺠﻮﺍﺕ ﻃﺒﻖ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻟﺒﻼﺳﺘﻴﻜﻲ‪ .‬ﻭﺍﺭﺳﻢ ﺟﺪﻭ ﹰﻻ‬ ‫‪ 3 ‬ﺛ ﹼﺒﺖ ﺍﻷﻭﺭﺍﻕ ‪‬‬ ‫ﻳﺒﲔ ﻣﻮﺿﻊ ﻛﻞ ﺳﺎﺋﻞ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺜﻼﺙ ﻣ ﹰﻌﺎ ﻋﲆ ﻃﻮﻝ ﺣﺎﻓﺘﻬﺎ ‪‬‬ ‫ﺍﳋﺎﺭﺟﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﺍﺧﺘﱪ ﻛﻞ ﻣﻨﺘﺞ ﺑﻮﺭﻕ ﺗ ﹼﺒﺎﻉ ﺍﻟﺸﻤﺲ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻭﺍﻷﲪﺮ‪.‬‬ ‫ﺃﺿﻒ ﻗﻄﺮﺗﲔ ﻣﻦ ﺍﻟﻔﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟﲔ ﺇﱃ ﻛﻞ ﻋﻴﻨﺔ‪ .‬ﺛ ﹼﻢ ﺳﺠﻞ‬ ‫اﻟﻤﻄﻮﻳﺎت ‪‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺎﺗﻚ‪.‬‬ ‫‪ 5-1‬ﻭﺳ ﹼﺠﻞ ﻣﻼﺣﻈﺎﺗﻚ ﺍﳌﺘﻌﻠﻘﺔ ﺑﻨﲈﺫﺝ‬ ‫‪ ‬ﺍﻟﻔﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟﲔ ﻗﺎﺑﻞ ﻟﻼﺷﺘﻌﺎﻝ‪ .‬ﻟﺬﺍ ﺃﺑﻌﺪﻩ ﻋﻦ‬ ‫ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﰲ ﺃﺛﻨﺎﺀ ﻗﺮﺍﺀﺓ ﻫﺬﺍ‪ 7‬ﺍ‪3‬ﻟ‪6‬ﻘ‪4‬ﺴ‪7‬ﻢ‪ -،8‬ﺛ‪A‬ﻢ‪C18-01‬‬ ‫ﺍﻟﻠﻬﺐ‪.‬‬ ‫ﺍﻛﺘﺐ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﻋﺎ ﹼﻣﺔ ﲤﺜﻞ ﻛﻞ ﻧﻤﻮﺫﺝ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .1‬ﺻ ﹼﻨﻒ ﺍﳌﻨﺘﺠﺎﺕ ﰲ ﳎﻤﻮﻋﺘﲔ‪ ،‬ﺑﻨﺎ ﹰﺀ ﻋﲆ ﻣﺸﺎﻫﺪﺍﺗﻚ‪.‬‬ ‫‪ .2‬ﺻﻒ ﻛﻴﻒ ﲣﺘﻠﻒ ﺍﳌﺠﻤﻮﻋﺘﺎﻥ؟ ﻭﻣـﺎﺫﺍ ﻳﻤﻜﻨﻚ ﺃﻥ‬ ‫ﳌﺮﺍﺟﻌﺔ ﳏﺘﻮ￯ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﻔﺼﻞ ﻭﻧﺸـﺎﻃﺎﺗﻪ ﺍﺭﺟﻊ ﺇﱃ‬ ‫ﺗﺴﺘﻨﺘﺞ؟‬ ‫ﺍﳌﻮﻗﻊ‪:‬‬ ‫‪ ‬ﺍﺧﱰ ﻋﻴﻨﺔ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﺗﻔﺎﻋﻠﺖ ﻣﻊ ﺍﻟﻔﻴﻨﻮﻟﻔﺜﺎﻟﲔ‪ .‬ﻫﻞ‬ ‫‪www.obeikaneducation.com‬‬ ‫ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺃﻥ ﺗﻌﻜﺲ ﺍﲡﺎﻩ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ؟ ﺻﻤ ﹼﻢ ﲡﺮﺑﺔ ﻻﺧﺘﺒﺎﺭ‬ ‫ﻓﺮﺿﻴﺘﻚ‪.‬‬ ‫‪157‬‬

‫‪5-1‬‬ ‫ﻣﻘﺪﻣﺔ ﻓﻲ ا ﺣﻤﺎض واﻟﻘﻮاﻋﺪ‬ ‫ا ﻫﺪاف‬‫‪Introduction to Acids and Bases‬‬ ‫‪ ‬ﲢــﺪﺩ ﺍﳋـــﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻴـﺰﻳـﺎﺋـﻴــﺔ‬ ‫ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻸﲪـﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‪.‬‬‫‪ ‬ﺗﺼ ﹼﻨﻒ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺇﱃ ﲪﻀﻴﺔ‪ ،‬ﺃﻭ اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ‪‬‬‫‪ ‬ﺗﻌﺪ ﺍﻷﲪـﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﺛﻨﲔ ﻣـﻦ ﺍﻟﺘﺼﻨﻴﻔﺎﺕ ﺍﻷﻛﺜﺮ ﺷـﻴﻮ ﹰﻋﺎ ﻟﺘﺼﻨﻴﻒ‬ ‫ﻗﺎﻋﺪﻳﺔ‪ ،‬ﺃﻭ ﻣﺘﻌﺎﺩﻟﺔ‪.‬‬‫‪ ‬ﺗﻘﺎﺭﻥ ﺑﲔ ﻧﲈﺫﺝ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ‪ ،‬ﺍﳌﻮﺍﺩ‪ .‬ﻭﻳﻤﻜﻨﻚ ﺗﻌ ﹼﺮﻓﻬﲈ ﻣﻦ ﺍﻟﻄﻌﻢ ﺍﻟﻼﺫﻉ ﻟﺒﻌﺾ ﺍﳌﴩﻭﺑﺎﺕ ﺍﳌﻔﻀﻠﺔ ﻟﺪﻳﻚ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺮﺍﺋﺤﺔ ﺍﳊﺎﺩﺓ‬‫ﻭﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ ‪ -‬ﻟﻮﺭﻱ‪ ،‬ﻭﻟﻮﻳﺲ ﻟﻸﻣﻮﻧﻴﺎ ﰲ ﺑﻌﺾ ﺍﳌﻨﻈﻔﺎﺕ ﺍﳌﻨﺰﻟﻴﺔ‪.‬‬‫ﺧﻮاص ا ﺣﻤﺎض واﻟﻘﻮاﻋﺪ ‪Properties of Acids and Bases‬‬ ‫ﻟﻸﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‪.‬‬‫ﺗﻠﻌﺐﺍﻷﲪﺎﺽﺩﻭ ﹰﺭﺍﻣﻬ ﹰﹼﲈﰲﺣﻴﺎﺗﻚﺳﻠ ﹰﺒﺎﻭﺇﳚﺎ ﹰﺑﺎ‪.‬ﻭﻳﻄﻠﻖﺍﻟﻨﻤﻞﲪﺾﺍﳌﻴﺜﺎﻧﻮﻳﻚ)ﺍﻟﻔﻮﺭﻣﻴﻚ(ﻋﻨﺪﻣﺎ‬ ‫ﻣﺮاﺟﻌﺔ اﻟﻤﻔﺮدات‬‫‪  ‬ﻧﻤﻮﺫﺝ ﻳﺴﺘﻌﻤﻞ ﻳﺸﻌﺮ ﺑﺨﻄﺮ ﳞﺪﺩ ﻣﺴﺘﻌﻤﺮﺗﻪ‪ ،‬ﻓﺘﻨ ﹼﺒﻪ ﺃﻓﺮﺍﺩ ﺍﳌﺴﺘﻌﻤﺮﺓ ﻛﻠﻬﺎ‪ .‬ﻭﺗﺆﺩﻱ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﳌﺬﺍﺑﺔ ﰲ ﻣﺎﺀ ﺍﳌﻄﺮ ﺇﱃ‬‫ﺍﳌﺨﻄﻂ ﺍﻟﻨﻘﻄﻲ ﻟﻺﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ؛ ﺗﻜﻮﻳﻦﻛﻬﻮﻑﻛﺒﲑﺓﰲﺍﻟﺼﺨﻮﺭﺍﳉﲑﻳﺔ‪،‬ﻭﺗﺆﺩﻱﺃﻳ ﹰﻀﺎﺇﱃﺗﻠﻒﺍﻷﺑﻨﻴﺔﻭﺍﳌﻮﺍﻗﻊﺍﻷﺛﺮﻳﺔﺍﻟﻘﻴﻤﺔﻣﻊﻣﺮﻭﺭ‬‫ﻟﻴﺒﲔ ﻛﻴﻔﻴﺔ ﺗﺮﺗﻴﺐ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﺍﻟﺰﻣﻦ‪.‬ﻭﺗﺴﺘﻌﻤﻞﺍﻷﲪﺎﺽﰲﺇﺿﺎﻓﺔﺍﻟﻨﻜﻬﺔﺇﱃﺍﻟﻜﺜﲑﻣﻦﺍﳌﴩﻭﺑﺎﺕﻭﺍﻷﻃﻌﻤﺔﺍﻟﺘﻲﺗﺘﻨﺎﻭﳍﺎ‪.‬ﻭﻫﻨﺎﻙ‬‫ﺃﻳ ﹰﻀﺎﲪﺾﰲﺍﳌﻌﺪﺓﻳﺴﺎﻋﺪﻋﲆﻫﻀﻢﺍﻟﻄﻌﺎﻡ‪.‬ﻭﺗﻠﻌﺐﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪﻛﺬﻟﻚﺩﻭ ﹰﺭﺍﰲﺣﻴﺎﺗﻚ؛ﻓﺎﻟﺼﺎﺑﻮﻥ‬ ‫ﰲ ﺍﳉﺰﻳﺌﺎﺕ‪.‬‬‫ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺴﺘﻌﻤﻠﻪ ﻭﺍﻷﻗﺮﺍﺹ ﺍﳌﻀﺎﺩﺓ ﻟﻠﺤﻤﻮﺿﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻗﺪ ﺗﺘﻨﺎﻭﳍﺎ ﻋﻨﺪ ﺍﺿﻄﺮﺍﺏ ﺍﳌﻌﺪﺓ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‪.‬‬ ‫اﻟﻤﻔﺮدات اﻟﺠﺪﻳﺪة‬‫ﻛﲈ ﺃﻥ ﺍﻟﻜﺜﲑ ﻣﻦ ﺍﳌﻨﻈﻔﺎﺕ ﺍﳌﻨﺰﻟﻴﺔ ﻛﺎﻟﺘﻲ ﺍﺳﺘﻌﻤﻠﺖ ﰲ ﺍﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ﺍﻻﺳﺘﻬﻼﻟﻴﺔ ﻫﻲ ﺃﲪﺎﺽ ﺃﻭﻗﻮﺍﻋﺪ‪.‬‬ ‫ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳊﻤﴤ‬ ‫ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻱ‬‫‪ ‬ﻗﺪ ﺗﻜﻮﻥ ﺑﻌﺾ ﺍﳋﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻟﻸﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﻣﺄﻟﻮﻓﺔ ﻟﺪﻳﻚ‪،‬‬ ‫ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ‬ ‫ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ‬‫ﻓﺄﻧﺖ ﺗﻌﻠﻢ ﻣﺜ ﹰﻼ ﺃﻥ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳊﻤﻀﻴﺔ ﻃﻌﻤﻬﺎ ﲪﴤ ﻻﺫﻉ‪ ،‬ﻭﻣﻨﻬﺎ ﺍﻟﻌﺪﻳﺪ ﻣﻦ ﺍﳌﴩﻭﺑﺎﺕ‬ ‫ﺍﳊﻤﺾ ﺍﳌﺮﺍﻓﻖ‬‫ﺍﻟﻐﺎﺯﻳﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﲤﺘﺎﺯ ﲠﺬﺍ ﺍﻟﻄﻌﻢ ﺍﻟﻼﺫﻉ ﺑﺴﺒﺐ ﺍﺣﺘﻮﺍﺋﻬﺎ ﻋﲆ ﲪﴤ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﻚ ﻭﺍﻟﻔﻮﺳﻔﻮﺭﻳﻚ؛‬ ‫ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﳌﺮﺍﻓﻘﺔ‬ ‫ﺍﻷﺯﻭﺍﺝ ﺍﳌﱰﺍﻓﻘﺔ‬‫ﻭﻣﻨﻬﺎ ﺍﻟﻠﻴﻤﻮﻥ ﻭﺍﳉﺮﻳﺐ ﻓﺮﻭﺕ ﻻﺣﺘﻮﺍﺋﻬﲈ ﻋﲆ ﲪﴤ ﺍﻟﺴﱰﻳﻚ ﻭﺍﻷﺳﻜﻮﺭﺑﻴﻚ؛ ﻛﲈ ﺃﻥ ﲪﺾ‬‫ﺍﳋﻠﻴﻚ ﳚﻌﻞ ﻃﻌﻢ ﺍﳋﻞ ﲪﻀ ﹼﹰﻴﺎ‪ .‬ﻭﻗﺪ ﺗﻌﻠﻢ ﺃﻳ ﹰﻀﺎ ﺃﻥ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ ﻃﻌﻤﻬﺎ ﹸﻣ ﹼﺮ‪ ،‬ﻭﳍﺎ ﻣﻠﻤﺲ‬‫ﹶﺯﻟﹺﻖ‪ .‬ﻓ ﹼﻜﺮ ﻛﻴﻒ ﺗﺼﺒﺢ ﻗﻄﻌﺔ ﺍﻟﺼﺎﺑﻮﻥ ﺯﻟﻘﺔ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺒﺘﻞ‪ .‬ﻻ ﲢﺎﻭﻝ ﺃﺑ ﹰﺪﺍ ﺗﻌ ﹼﺮﻑ ﺃﻱ ﲪﺾ ﺃﻭ‬ ‫ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺃﻭ ﺃﻱ ﻣﺎﺩﺓ ﺃﺧﺮ￯ ﰲ ﺍﳌﺨﺘﱪ ﻋﱪ ﺗﺬﻭﻗﻬﺎ ﺃﻭ ﳌﺴﻬﺎ‪.‬‬‫ﻳﺒﲔ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-1‬ﻧﺒﺘﺘﲔ ﺗﻨﻤﻮﺍﻥ ﰲ ﺗﺮﺑﺘﲔ ﳐﺘﻠﻔﺘﲔ‪ ،‬ﻓﺈﺣﺪﺍﳘﺎ ﺗﻨﻤﻮ ﰲ ﺗﺮﺑﺔ ﲪﻀﻴﺔ‪ ،‬ﻭﺍﻷﺧﺮ￯‬ ‫ﻣﻮﺍﺩ ﻣﱰﺩﺩﺓ )ﺃﻣﻔﻮﺗﲑﻳﺔ(‬‫ﺗﻨﻤﻮ ﰲ ﺗﺮﺑﺔ ﻗﺎﻋﺪﻳﺔ ﺃﻭ ﻗﻠﻮﻳﺔ‪.‬‬ ‫ﻧﻤﻮﺫﺝ ﻟﻮﻳﺲ‬ ‫‪   5-1 ‬‬ ‫‪    ‬‬ ‫‪      ‬‬ ‫‪ ‬‬‫‪  ‬‬ ‫‪158‬‬

‫‪  5-2 ‬‬ ‫‪ HCl ‬‬ ‫‪    ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪  NaOH ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪    ‬‬ ‫‪    ‬‬ ‫‪ ‬ﻭﻣﻦ ﺍﳋﻮﺍﺹ ﺍﻷﺧﺮ￯ ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳊﻤﻀﻴﺔ ﻭﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ ﻣﻘﺪﺭﲥﺎ ﻋﲆ ﺗﻮﺻﻴﻞ‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺀ‪ .‬ﻓﺎﳌﺎﺀ ﺍﻟﻨﻘﻲ ﻏﲑ ﻣﻮﺻﻞ ﻟﻠﻜﻬﺮﺑﺎﺀ‪ ،‬ﺇﻻ ﺃﻥ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﲪﺾ ﺃﻭ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺗﻨﺘﺞ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﲡﻌﻞ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‬ ‫ﺍﻟﻨﺎﺗﺞﻣﻮﺻ ﹰﻼﻟﻠﻜﻬﺮﺑﺎﺀ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﻳﻤﻜﻦﺗﻌﺮﻑ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪﻣﻦ ﺧﻼﻝﺗﻔﺎﻋﻠﻬﲈﻣﻊﻭﺭﻕﺗﺒﺎﻉﺍﻟﺸﻤﺲ‪.‬‬ ‫ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺗﻌ ﱡﺮﻑ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺃﻳ ﹰﻀﺎ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺗﻔﺎﻋﻼﲥﺎ ﻣﻊ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻭﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﻳﻌﺪ ﺗﺒﺎﻉ ﺍﻟﺸﻤﺲ ﻧﻮ ﹰﻋﺎ ﻣﻦ ﺍﻷﺻﺒﺎﻍ ﺍﳌﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻋﺎﺩﺓ ﰲ ﺍﻟﺘﻤﻴﻴﺰ ﺑﲔ‬ ‫ﳏﺎﻟﻴﻞ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‪ ،‬ﻛﲈ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪5-2‬؛ ﺇﺫ ﲢ ﹼﻮﻝ ﳏﺎﻟﻴﻞ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻟﻮﻥ ﻭﺭﻗﺔ ﺗﺒﺎﻉ ﺍﻟﺸﻤﺲ‬ ‫ﺍﻷﺯﺭﻕ ﺇﱃ ﺍﻷﲪﺮ‪ ،‬ﻭﲢﻮﻝ ﳏﺎﻟﻴﻞ ﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﻟﻮﻥ ﻭﺭﻗﺔ ﺗﺒﺎﻉ ﺍﻟﺸﻤﺲ ﺍﻷﲪﺮ ﺇﱃ ﺍﻷﺯﺭﻕ‪.‬‬ ‫‪    ‬ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﻞ ﻣﻦ ﺍﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮﻡ ﻭﺍﳋﺎﺭﺻﲔ ﻣﻊ ﳏﺎﻟﻴﻞ‬ ‫ﺍﻷﲪﺎﺽ‪ ،‬ﻓﻴﻨﺘﺞ ﻋﻦ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻏﺎﺯ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪ .‬ﻭﺗﺼﻒ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﲔ ﺍﳋﺎﺭﺻﲔ‬ ‫ﻭﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ‪:‬‬ ‫)‪Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g‬‬ ‫ﻭﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﻭﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨﻴﺔ ﺃﻳ ﹰﻀﺎ ﻣﻊ ﳏﺎﻟﻴﻞ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻣﻨﺘﺠﺔ ﻏﺎﺯ‬ ‫ﺛﺎﲏ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ‪ .CO2‬ﻓﻌﻨﺪ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺍﳋﻞ ﺇﱃ ﺻﻮﺩﺍ ﺍﳋﺒﺰ ﳛﺪﺙ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﲔ ﲪﺾ ﺍﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬ ‫)ﺍﳋﻠﻴﻚ( ‪ HC2H3O2‬ﺍﻟﺬﺍﺋﺐ ﰲ ﺍﳋﻞ ﻭﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨﻴﺔ ‪ ،NaHCO3‬ﻭﻳﻨﺘﺞ‬ ‫ﻏﺎﺯ ‪ CO2‬ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺴ ﹼﺒﺐ ﻇﻬﻮﺭ ﺍﻟﻔﻘﺎﻋﺎﺕ‪.‬‬ ‫)‪NaHCO3(s) + HC2H O3 2(aq) → NaC2H3O2(aq) + H O2 (l) + CO2(g‬‬ ‫ﻳﺴﺘﻌﻤﻞ ﺍﳉﻴﻮﻟﻮﺟﻴﻮﻥ ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﻟﺘﻌ ﱡﺮﻑ ﺍﻟﺼﺨﺮ ﺍﳉﲑﻱ )ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﺑﺸﻜﻞ‬ ‫ﺭﺋﻴﺲ ﻣﻦ ‪ ،(CaCO3‬ﻓﺈﺫﺍ ﺃﺩﺕ ﺑﻀﻊ ﻗﻄﺮﺍﺕ ﻣﻦ ﺍﳊﻤﺾ ﺇﱃ ﺇﻧﺘﺎﺝ ﻓﻘﺎﻋﺎﺕ ﺛﺎﲏ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ‬ ‫ﺩﻝ ﺫﻟﻚ ﻋﲆ ﺃﻥ ﺍﻟﺼﺨﺮ ﳛﺘﻮﻱ ﻋﲆ ﻣﺎﺩﺓ ﺍﳉﲑ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .1‬ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﻛﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺭﻣﺰﻳﺔ ﻣﻮﺯﻭﻧﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻼﺕ ﺑﲔ‪:‬‬ ‫‪ .a‬ﺍﻷﻟﻮﻣﻨﻴﻮﻡ ﻭﲪﺾ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ‪.‬‬ ‫‪ .b‬ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﻭﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺑﺮﻭﻣﻴﻚ‪.‬‬ ‫‪   .2‬ﺍﻛﺘﺐ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻷﻳﻮﻧﻴﺔ ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﰲ ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ ‪.1b‬‬‫‪159‬‬

‫‪‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪ 5-3‬‬ ‫‪[OH-][H+]‬‬‫]‪[H+‬‬ ‫]‪[OH-‬‬ ‫‪ [H+]‬‬ ‫‪ [OH-]‬‬ ‫‪     ‬‬ ‫‪  ‬‬‫‪ ‬ﲢﺘﻮﻱ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ ﲨﻴﻌﻬﺎ ﻋﲆ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ‪ H+‬ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ‪ .OH-‬ﻭﲢﺪﺩ ﺍﻟﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻨﺴﺒﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﻷﻳﻮﻧﲔ ﻣﺎ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﲪﻀ ﹼﹰﻴﺎ ﺃﻭ ﻗﺎﻋﺪ ﹼﹰﻳﺎ ﺃﻭ ﻣﺘﻌﺎﺩ ﹰﻻ‪.‬‬ ‫‪C19-01C-828378-08-A‬‬ ‫ﻭﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﻟﻴﺴﺖ ﲪﻀﻴﺔ ﻭﻻ ﻗﺎﻋﺪﻳﺔ‪.‬‬‫ﳛﺘﻮﻱ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳊﻤﴤ ﻋﲆ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‪ .‬ﰲ ﺣﲔ ﳛﺘﻮﻱ‬‫ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻱ ﻋﲆ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪ .‬ﺃﻣﺎ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺘﻌﺎﺩﻝ ﻓﻴﺤﺘﻮﻱ ﻋﲆ‬‫ﺗﺮﻛﻴﺰﻳﻦ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﲔ ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‪ .‬ﻭﻳﻤﺜﻞ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-3‬ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻌﻼﻗﺎﺕ‪ ،‬ﰲ‬ ‫ﺣﲔ ﻳﻤﺜﻞ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-4‬ﻛﻴﻒ ﻃ ﹼﻮﺭ ﺍﻟﻌﻠﲈﺀ ﻓﻬﻤﻬﻢ ﻟﻸﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‪.‬‬‫ﻳﻨﺘﺞ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﻟﻨﻘﻲ ﺃﻋﺪﺍ ﹰﺩﺍ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﺔ ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ H+‬ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ OH-‬ﰲ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺗﺴﻤﻰ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻟﺬﺍﰐ؛ ﺇﺫ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ ﻣﻨﺘﺠﺔ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻧﻴﻮﻡ ‪ H3O+‬ﻭﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‪.‬‬‫)‪H O2 (l) + H O2 (l‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪3O‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪-‬‬ ‫ﺟﺰﻳﺌﺎ ﻣﺎﺀ‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻧﻴﻮﻡ‬‫ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻧﻴﻮﻡ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻦ ﺃﻳﻮﻥ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻣﺮﺗﺒﻂ ﻣﻊ ﺟﺰﻱﺀ ﻣﺎﺀ ﺑﻮﺍﺳﻄﺔ ﺭﺍﺑﻄﺔ ﺗﺴﺎﳘﻴﺔ‪ .‬ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺍﺳﺘﻌﲈﻝ‬‫ﺍﻟﺮﻣﺰﻳﻦ ‪ H+‬ﻭ ‪ H3O+‬ﺑﺎﻟﺘﺒﺎﺩﻝ‪ ،‬ﺃ ﹾﻱ ﻭﺿﻊ ﺃﺣﺪﳘﺎ ﻣﻜﺎﻥ ﺍﻵﺧﺮ‪ ،‬ﻛﲈ ﺗﺒﲔ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﳌﺒ ﹼﺴﻄﺔ ﻟﻠﺘﺄﻳﻦ ﺍﻟﺬﺍﰐ‪:‬‬ ‫)‪H O2 (l‬‬ ‫‪H+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪OH -(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪  5-4‬‬ ‫‪1909‬ﺳﺎﻋﺪ ﺗﻄﻮﻳﺮ ﺗﺪﺭﻳﺞ‬ ‫‪1869‬ﺍﻛﺘﺸـﺎﻑ ﺍﻷﲪﺎﺽ‬ ‫‪‬‬ ‫‪    ‬‬ ‫‪ pH‬ﺍﻟﻌﻠﲈﺀ ﻋﲆ ﺗﻌﺮﻳﻒ ﲪﻀﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻨﻮﻭﻳﺔ ﻣﺜﻞ‪ DNA :‬ﻭ‪ RNA‬ﰲ‬ ‫‪    ‬‬ ‫ﺍﳌﺎﺩﺓ‪.‬‬ ‫ﻧﻮ￯ ﺍﳋﻼﻳﺎ‪.‬‬ ‫‪150‬‬‫‪1923‬ﺗﻮ ﹼﺳـﻊ ﺍﻟﻌﻠـﲈﺀ ﰲ ﺗﻌﺮﻳـﻒ‬ ‫‪1883‬ﺍﻓـﱰﺽ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴـﻮﺱ ﺃﻥ‬ ‫‪1865‬ﺇﺩﺧـﺎﻝ ﺍﻟـﺮﺫﺍﺫ ﺍﳌﻌﻘـﻢ‬‫ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‪ ،‬ﻭﻗ ﱠﺪﻣﻮﺍ ﺍﻟﺘﻌﺎﺭﻳﻒ‬ ‫ﺍﻷﲪـﺎﺽ ﺗﻨﺘـﺞ ﺃﻳﻮﻧـﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟـﲔ‬ ‫ﺍﻟﺬﻱ ﳛﺘﻮﻱ ﻋﲆ ﲪﺾ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻟﻴﻚ‬ ‫‪ ،H+‬ﰲ ﺣـﲔ ﺗﻨﺘـﺞ ﺍﻟﻘﻮﺍﻋـﺪ ﺃﻳﻮﻧـﺎﺕ‬ ‫ﺍﳌﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﺣﺎﻟ ﹼﹰﻴﺎ‪.‬‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴـﻴﺪ ‪ OH-‬ﻋﻨـﺪ ﺇﺫﺍﺑﺘﻬـﺎ ﰲ‬ ‫ﻟﻠﻤـﺮﺓ ﺍﻷﻭﱃ ﻭﺍﻟـﺬﻱ ﻳﻌـﺪ ﺑﺪﺍﻳـﺔ‬ ‫ﺍﳌﺎﺀ‪.‬‬ ‫ﺍﳉﺮﺍﺣﺔ ﺍﳊﺪﻳﺜﺔ ﰲ ﺃﺟﻮﺍﺀ ﻣﻌﻘﻤﺔ‪.‬‬ ‫‪160‬‬

‫ﻧﻤﻮذج أرﻫﻴﻨﻴﻮس ‪The Arrhenius Model‬‬ ‫ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﻟﻨﻘﻲ ﻣﺘﻌﺎﺩ ﹰﻻ ﻓﻜﻴﻒ ﻳﺼﺒﺢ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺎﺋﻲ ﲪﻀ ﹼﹰﻴﺎ ﺃﻭ ﻗﺎﻋﺪ ﹰﹼﻳﺎ؟ ﻛﺎﻥ‬ ‫ﺃﻭﻝ ﺷﺨﺺ ﳚﻴﺐ ﻋﻦ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﺴﺎﺅﻝ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﺍﻟﺴﻮﻳﺪﻱ ﺳﻔﺎﻧﺖ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ‬ ‫ﺍﻟﺬﻱ ﺍﻗﱰﺡ ﻋﺎﻡ ‪1883‬ﻡ ﻣﺎ ﻳﻌﺮﻑ ﺍﻵﻥ ﺑﺎﺳﻢ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ ﻟﻸﲪﺎﺽ‬ ‫ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‪ ،‬ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻨﺺ ﻋﲆ ﺃﻥ ﺍﳊﻤﺾ ﻣﺎﺩﺓ ﲢﺘﻮﻱ ﻋﲆ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪ ،‬ﻭﺗﺘﺄﻳﻦ‬ ‫ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ ﻣﻨﺘﺠﺔ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪ .‬ﻭﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﻣﺎﺩﺓ ﲢﺘﻮﻱ ﻋﲆ‬ ‫ﳎﻤﻮﻋﺔ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‪ ،‬ﻭﺗﺘﺤﻠﻞ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺎﺋﻲ ﻣﻨﺘﺠﺔ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‪.‬‬ ‫‪   ‬ﺗﺄﻣﻞ ﻣﺎ ﳛﺪﺙ ﻋﻨﺪ ﺇﺫﺍﺑﺔ ﻏﺎﺯ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔﰲﺍﳌﺎﺀﺑﻮﺻﻔﻪﻣﺜﺎ ﹰﻻﻋﲆﻧﻤﻮﺫﺝﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱﻟﻸﲪﺎﺽﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ؛‬‫‪     5-5 ‬‬ ‫ﺇﺫ ﺗﺘﺄﻳﻦ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ‪ HCl‬ﻣﻜ ﹼﻮﻧﺔ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ H+‬ﻭﺍﻟﺘﻲ ﲡﻌﻞ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﲪﻀ ﹼﹰﻴﺎ‪.‬‬‫‪       ‬‬‫‪      ‬‬ ‫)‪HCl(g‬‬ ‫→‬ ‫‪H+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪-‬‬‫‪     ‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬‫‪       ‬‬‫‪        ‬‬ ‫ﻭﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺬﻭﺏ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺍﻷﻳﻮﲏ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪ NaOH‬ﰲ ﺍﳌﺎﺀ‬‫‪ ‬‬ ‫ﻓﺈﻧﻪ ﻳﺘﺤﻠﻞ ﻟﻴﻨﺘﺞ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ OH-‬ﺍﻟﺘﻲ ﲡﻌﻞ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻗﺎﻋﺪ ﹼﹰﻳﺎ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪NaOH(s‬‬ ‫→‬ ‫‪Na‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪OH -(aq‬‬ ‫اﻟﻤﻄﻮﻳﺎت‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫ﺃﺩﺧﻞ ﻣﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﻣﻦ ﻫﺬﺍ‬ ‫ﻭﺑﺎﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ ﺃﻥ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ ﺻﺤﻴﺢ ﰲ ﺗﻔﺴﲑ ﺍﻟﻌﺪﻳﺪ ﻣﻦ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ‬ ‫ﺍﻟﻘﺴﻢ ﰲ ﻣﻄﻮﻳﺘﻚ‪.‬‬ ‫ﺍﳊﻤﻀﻴﺔ ﻭﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ‪ ،‬ﺇﻻ ﺃﻧﻪ ﻻ ﳜﻠﻮ ﻣﻦ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﺴﻠﺒﻴﺎﺕ؛ ﻓﻤﺜ ﹰﻼ ﻻ ﲢﺘﻮﻱ‬ ‫ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ‪ NH3‬ﻭﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ‪ Na2CO3‬ﻋﲆ ﳎﻤﻮﻋﺔ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‪،‬‬ ‫ﺇﻻ ﺃﻥ ﻛ ﹰﹼﻼ ﻣﻨﻬﲈ ﻳﻨﺘﺞ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﻋﻨﺪ ﺇﺫﺍﺑﺘﻪ ﰲ ﺍﳌﺎﺀ‪ .‬ﻭﺗﻌﺪ‬ ‫ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺍﳌﺴﺆﻭﻝ ﻋﻦ ﺟﻌﻞ ﺑﺤﲑﺓ ﻧﺎﺗﺮﻭﻥ ﰲ ﺗﻨﺰﺍﻧﻴﺎ‬ ‫ﺫﺍﺕ ﻭﺳﻂ ﻗﺎﻋﺪﻱ‪ ،‬ﻛﲈ ﻫﻮ ﻣﺒﲔ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ .5-5‬ﻟﺬﺍ ﻣﻦ ﺍﻟﻮﺍﺿﺢ ﺃﻧﻨﺎ‬ ‫ﺑﺤﺎﺟﺔ ﺇﱃ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺃﻛﺜﺮ ﺩﻗﺔ ﻳﺸﻤﻞ ﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﲨﻴﻌﻬﺎ‪.‬‬‫‪2005‬ﻃـ ﹼﻮﺭ ﺍﻟﻌﻠﲈﺀ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﳌﻄﻮﺭﺓ‪ ،‬ﻭﻫﻲ ﺃﻛﺜﺮ‬ ‫‪1990 – 1980‬ﻻ ﲢﺘـﻮﻱ‬ ‫‪1934 –1933‬ﻃ ﹼﻮﺭ ﻣﻘﺎﻳﻴﺲ ‪ pH‬ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺸﺘﻤﻞ ﻋﲆ ﺭﻗﺎﺋﻖ‬‫ﲪﻀﻴـﺔ ﻣﻦ ﲪـﺾ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴـﻚ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﺮﻛﻴـﺰﻩ ‪.100%‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻠﲈﺀ ﻣﻘﻴﺎﺱ ‪ pH‬ﺍﳌﺤﻤﻮﻝ‪ .‬ﺍﻟﺴـﻠﻴﻜﻮﻥ ﺃﺟـﺰﺍﺀ ﺯﺟﺎﺟﻴـﺔ‪ ،‬ﻭﻫـﻲ‬‫ﻭﺗﺸـﻤﻞ ﺗﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ﻫﺬﻩ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺇﻧﺘﺎﺝ ﺑﻼﺳـﺘﻴﻚ ﻗﻮﻱ‬ ‫ﺷـﺎﺋﻌﺔ ﺍﻻﺳﺘﻌﲈﻝ ﺍﻵﻥ ﰲ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺎﺕ‬ ‫ﻭﺑﻨﺰﻳﻦ ﻋﺎﱄ ﺍﻷﻭﻛﺘﺎﻥ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻐﺬﺍﺋﻴﺔ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺘﺠﻤﻴﻠﻴﺔ‪ ،‬ﻭﺍﻟﺪﻭﺍﺋﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪1963‬ﺍﻛﺘﺸـﻒ ﺍﻟﻌﻠﲈﺀ ﺍﳌﻄﺮ‬ ‫‪1953‬ﺟﺎﻳﻤـﺲ ﻭﺍﻃﺴـﻮﻥ‪،‬‬ ‫ﻭﻓﺮﺍﻧﺴـﻴﺲ ﻛﺮﻳـﻚ‪ ،‬ﻭﺭﻭﺯﺍﻟﻨـﺪ ﺍﳊﻤـﴤ ﰲ ﺃﻣﺮﻳﻜﺎ ﺍﻟﺸـﲈﻟﻴﺔ‪ ،‬ﻓﻘﺪ‬ ‫ﺑﻴﻨﺖ ﺍﻟﺪﺭﺍﺳـﺎﺕ ﺃﻥ ﺍﳌﻄﺮ ﺍﳌﻠﻮﺙ‬ ‫ﻓﺮﺍﻧﻜﻠـﲔ ﻳﺪﺭﺳـﻮﻥ ﺍﳊﻤـﺾ‬ ‫ﺃﻛﺜـﺮ ﲪﻀﻴﺔ ﻣﺌﺔ ﻣﺮﺓ ﻣﻦ ﺍﳌﻄﺮ ﻏﲑ‬ ‫ﺍﻟﻨـﻮﻭﻱ ‪ ،DNA‬ﻭﺍﺿﻌـﲔ‬ ‫ﺑﺬﻟﻚ ﺇﻃﺎﺭ ﺍﻟﺼﻨﺎﻋﺔ ﺍﻟﺘﻜﻨﻮﻟﻮﺟﻴﺔ ﺍﳌﻠﻮﺙ‪.‬‬ ‫ﺍﳊﻴﻮﻳﺔ‪.‬‬‫‪161‬‬

‫ﻧﻤﻮذج ﺑﺮوﻧﺴﺘﺪ ‪ -‬ﻟﻮري ‪The Bronsted-Lowry Model‬‬‫ﺍﻗﱰﺡ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﺍﻟﺪﻧﲈﺭﻛﻲ ﻳﻮﻫﺎﻥ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﺍﻹﻧﺠﻠﻴﺰﻱ ﺗﻮﻣﺎﺱ ﻟﻮﺭﻱ ﻧﻤﻮﺫ ﹰﺟﺎ ﺃﺷﻤﻞ‬‫ﻟﻸﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ؛ ﺣﻴﺚ ﻳﺮﻛﺰ ﻋﲆ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ‪ .H+‬ﻓﻔﻲ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ‬‫ﻟﻸﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﳊﻤﺾ ﻫﻮ ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺍﳌﺎﻧﺤﺔ ﻷﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪ ،‬ﰲ ﺣﲔ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﻫﻲ‬ ‫ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺍﳌﺴﺘﻘﺒﻠﺔ ﳍﺬﺍ ﺍﻷﻳﻮﻥ‪.‬‬‫‪  ‬ﺇﺫﺍ ﺍﻓﱰﺿﻨﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﺮﻣﺰﻳﻦ ‪ X‬ﻭ ‪ Y‬ﻳﻤﺜﻼﻥ‬‫ﻋﻨﴫﻳﻦ ﻏﲑ ﻓﻠﺰﻳﲔ ﺃﻭ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺳﺎﻟﺒﺔ ﻣﺘﻌﺪﺩﺓ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﻓﺈﻧﻨﺎ ﻧﺴﺘﻄﻴﻊ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻌﺎﻣﺔ ﻟﻠﺤﻤﺾ‬‫ﰲ ﺻﻮﺭﺓ ‪ HX‬ﺃﻭ ‪ .HY‬ﻭﻋﻨﺪﻣﺎ ﹶﻳﺬﻭﺏ ﺟﺰﻱﺀ ﻣﻦ ﲪﺾ ‪ HX‬ﰲ ﺍﳌﺎﺀ‪ ،‬ﻳﻌﻄﻰ ﺃﻳﻮﻥ ‪ H+‬ﳉﺰﻱﺀ ﻣﺎﺀ‪،‬‬ ‫ﻓﻴﺴﻠﻚ ﺟﺰﻱﺀ ﺍﳌﺎﺀ ﺳﻠﻮﻙ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ‪ ،‬ﻭﻳﻜﺘﺴﺐ ﺃﻳﻮﻥ ‪ ، H+‬ﻛﲈ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫)‪HX(aq) + H2O(l) H3O+(aq) + X-(aq‬‬‫ﻭﻋﻨﺪ ﺍﻛﺘﺴﺎﺑﻪ ﺃﻳﻮﻥ‪ H+‬ﻳﺼﺒﺢ ﺟﺰﻱﺀ ﺍﳌﺎﺀ ﲪ ﹰﻀﺎ‪ ،‬ﻓﺘﺼﺒﺢ ﺻﻴﻐﺘﻪ ‪ ،H3O+‬ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺴﻤﻰ ﺃﻳﻮﻥ‬‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻧﻴﻮﻡ‪ ،‬ﻭﻳﻌ ﹼﺪ ﲪ ﹰﻀﺎ ﻷﻥ ﻟﺪﻳﻪ ﺃﻳﻮﻥ ‪ H+‬ﺇﺿﺎﻓ ﹰﹼﻴﺎ ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ ﺃﻥ ﻳﻤﻨﺤﻪ‪ .‬ﻭﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻤﻨﺢ ﺍﳊﻤﺾ‬‫ﺃﻳﻮﻥ ‪ H+‬ﻳﺼﺒﺢ ﺍﳊﻤﺾ ‪ HX‬ﻣﺎﺩﺓ ﻗﺎﻋﺪﻳﺔ ‪X-‬؛ ﻷﻥ ﻟﺪﻳﻪ ﺷﺤﻨﺔ ﺳﺎﻟﺒﺔ‪ ،‬ﻭﻳﺴﺘﻄﻴﻊ ﺃﻥ ﻳﺴﺘﻘﺒﻞ ﺃﻳﻮﻥ‬‫ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻣﻮﺟ ﹰﺒﺎ‪ .‬ﻭﻫﻜﺬﺍ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﳛﺪﺙ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﲔ ﲪﺾ ﻭﻗﺎﻋﺪﺓ ﰲ ﺍﻻﲡﺎﻩ ﺍﳌﻌﺎﻛﺲ‪ .‬ﻭﻳﺴﺘﻄﻴﻊ‬ ‫ﺍﳊﻤﺾ ‪ H3O+‬ﺃﻥ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ‪ X-‬ﻣﻜﻮ ﹰﻧﺎ ﻣﺎﺀ ﻭ‪ ،HX‬ﻓﻴﺤﺪﺙ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ ﺍﻵﰐ‪:‬‬‫)‪HX(aq) + H O2 (1‬‬ ‫‪H3O‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪X-‬‬‫‪ ‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪ ‬‬‫‪  ‬ﻳﻌ ﹼﺪ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻣﺎﻣﻲ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺴﺎﺑﻖ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﲪﺾ ﻣﻊ ﻗﺎﻋﺪﺓ‪.‬‬ ‫‪ 5-6‬‬ ‫‪    ‬‬‫ﻭﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻌﻜﴘ ﳊﻤﺾ ﻭﻗﺎﻋﺪﺓ ﺃﻳ ﹰﻀﺎ‪ .‬ﻭﻟﻜﻦ ﻳﻌﺮﻑ ﺍﳊﻤﺾ ﻭﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﻠﺬﺍﻥ ﻳﺘﻔﺎﻋﻼﻥ ﰲ ﺍﻻﲡﺎﻩ‬ ‫‪   ‬‬‫ﺍﻟﻌﻜﴘ ﻋﲆ ﺃﳖﲈ ﲪﺾ ﻣﺮﺍﻓﻖ ﻣﻊ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻣﺮﺍﻓﻘﺔ‪ .‬ﻓﺎﳊﻤﺾ ﺍﳌﺮﺍﻓﻖ ﻫﻮ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻨﺘﺞ‬ ‫– ‪   ‬‬‫ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺴﺘﻘﺒﻞ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ‪ H2O‬ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻣﻦ ﺍﳊﻤﺾ ‪ ،HX‬ﻟﺘﺼﺒﺢ ﺍﳊﻤﺾ ﺍﳌﺮﺍﻓﻖ ‪.H3O+‬‬ ‫‪        ‬‬‫ﺃﻣﺎ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﳌﺮﺍﻓﻘﺔ ﻓﻬﻲ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻨﺘﺞ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻤﻨﺢ ﺍﳊﻤﺾ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪ .‬ﻓﻌﻨﺪﻣﺎ‬ ‫‪ ‬‬‫ﻳﻤﻨﺢ ﺍﳊﻤﺾ ‪ HX‬ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻳﺼﺒﺢ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﳌﺮﺍﻓﻘﺔ ‪ .X-‬ﻭﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﳌﺒﲔ ﺃﻋﻼﻩ ﻳﻤﺜﻞ ﺃﻳﻮﻥ‬‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻧﻴﻮﻡ ‪ H3O+‬ﺍﳊﻤﺾ ﺍﳌﺮﺍﻓﻖ ﻟﻠﻘﺎﻋﺪﺓ ‪ ،H2O‬ﻭﻳﻤﺜﻞ ﺃﻳﻮﻥ ‪ X-‬ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﳌﺮﺍﻓﻘﺔ ﻟﻠﺤﻤﺾ ‪.HX‬‬ ‫‪‬‬‫ﻭﺗﺘﺄﻟﻒ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ –ﻟﻮﺭﻱ ﻣﻦ ﺃﺯﻭﺍﺝ ﻣﱰﺍﻓﻘﺔ ﻣﻦ ﺍﳊﻤﺾ ﻭﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ؛ ﺣﻴﺚ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﻣﻦ ﻣﺎﺩﺗﲔ‬ ‫‪162‬‬ ‫ﺗﺮﺗﺒﻄﺎﻥ ﻣ ﹰﻌﺎ ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﻣﻨﺢ ﻭﺍﺳﺘﻘﺒﺎﻝ ﺃﻳﻮﻥ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺍﺣﺪ‪.‬‬‫ﻳﺒﲔ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-6‬ﲤﺜﻴ ﹰﻼ ﻟﺰﻭﺝ ﻣﱰﺍﻓﻖ ﻣﻦ ﲪﺾ ﻭﻗﺎﻋﺪﺓ‪ .‬ﻓﻌﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮﻥ ﺍﻟﻜﺮﺓ ﰲ ﻳﺪ ﺍﻷﺏ ﻳﻜﻮﻥ ﻫﻮ‬‫ﺍﳊﻤﺾ‪ ،‬ﻭﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺮﻣﻲ ﺍﻟﻜﺮﺓ )ﺃﻳﻮﻥ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ( ﺇﱃ ﺍﺑﻨﻪ ﻳﺼﺒﺢ ﺍﺑﻨﻪ ﻫﻮ ﺍﳊﻤﺾ؛ ﻷﻥ ﻟﺪﻳﻪ ﺍﻟﻜﺮﺓ‬‫ﺃ ﹾﻱ )ﺃﻳﻮﻥ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ( ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ ﺃﻥ ﹶﳞﺒ ﹸﻪ‪ .‬ﻭﻳﺼﺒﺢ ﺍﻷﺏ ﻫﻮ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﻷﻧﻪ ﻣﺴﺘﻌﺪ ﻟﺘﻘﺒﻞ ﺍﻟﻜﺮﺓ‬‫ﺃ ﹾﻱ )ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ(‪ .‬ﺍﻷﺏ ﻫﻮ ﺍﳊﻤﺾ ﻭﺍﻻﺑﻦ ﻫﻮ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻣﺎﻣﻲ‪ .‬ﺃﻣﺎ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬‫ﺍﻟﻌﻜﴘ ﻓﻴﻜﻮﻥ ﺍﻻﺑﻦ ﻫﻮ ﺍﳊﻤﺾ ﺍﳌﺮﺍﻓﻖ؛ ﻷﻥ ﻟﺪﻳﻪ ﺍﻟﻜﺮﺓ‪ ،‬ﰲ ﺣﲔ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻷﺏ ﻫﻮ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﳌﺮﺍﻓﻘﺔ‪.‬‬ ‫‪‬ﻛﻴﻒ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﺃﻳﻮﻥ ‪ HCO3-‬ﲪ ﹰﻀﺎ ﻭﻗﺎﻋﺪﺓ ﰲ ﺁﻥ ﻭﺍﺣﺪ‪.‬‬

‫‪+‬‬ ‫‪ 5-7‬‬ ‫‪   ‬‬‫⇌‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪ ‬‬‫‪HF H2O‬‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪  – –‬ﺗﺄﻣﻞ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺗﺄﻳﻦ ﻓﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‬‫‪ HF‬ﰲ ﺍﳌﺎﺀ‪ ،‬ﻭﺍﳌﺒﻴﻨﺔ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ .5-7‬ﺃ ﹼﻱ ﺍﻟﺰﻭﺟﲔ ﻫﻮ ﺍﳊﻤﺾ‪ ،‬ﻭﺃﳞﲈ ﻫﻮ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ‪8‬ﺍ‪0‬ﳌ‪-‬ﺮﺍ‪8‬ﻓ‪7‬ﻘﺔ‪3‬؟‪ 8‬ﻳ‪2‬ﻨﺘ‪-8‬ﺞ‪C19-02C‬‬‫ﺍﳊﻤﺾ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻣﺎﻣﻲ – ﻭﻫﻮ ﰲ ﻫﺬﻩ ﺍﳊﺎﻟﺔ ﻓﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪ -‬ﻗﺎﻋﺪﺗ ﹸﻪ ﺍﳌﺮﺍﻓﻘﺔ ‪ ،F-‬ﻭﻫﻲ ‪‬‬‫ﺗﻌﺪ ﺃﻳ ﹰﻀﺎ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻌﻜﴘ‪ .‬ﺑﻴﻨﲈ ﺗﻨﺘﺞ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻣﺎﻣﻲ ‪ -‬ﻭﻫﻮ ﰲ ﻫﺬﻩ ﺍﳊﺎﻟﺔ ﻣﱰﺍﻓﻖ ‪Conjugate‬‬‫ﻣﻌﻨـﻰ ﻛﻠﻤـﺔ ‪Conjugate‬‬ ‫ﺍﳌﺎﺀ‪ -‬ﲪﻀﻬﺎ ﺍﳌﺮﺍﻓﻖ ‪ ،H3O+‬ﻭﻫﻮ ﺃﻳ ﹰﻀﺎ ﺍﳊﻤﺾ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻌﻜﴘ‪.‬‬‫ﰲ ﺍﻟﻠﻐـﺔ ﺍﻟﻌﺮﺑﻴـﺔ ﻣﱰﺍﻓـﻖ‪ ،‬ﻭﻗـﺪ‬ ‫)‪HF(aq) + H O2 (l‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪3O‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪F-‬‬‫ﺃﺧـﺬﺕ ﻫـﺬﻩ ﺍﻟﻜﻠﻤـﺔ ﻣـﻦ ﺍﻟﻠﻐﺔ‬ ‫‪ ‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫ﺍﻟﻼﺗﻴﻨﻴﺔ‪ ،‬ﻭﻫﻲ ﺗﻌﻨﻲ‪:‬‬ ‫‪ ‬‬‫‪ -Con‬ﺑﺎﺩﺋـﺔ؛ ﺑﻤﻌﻨـﻰ ﻣـﻊ ﺃﻭ‬ ‫ﻣ ﹰﻌﺎ‪.‬‬ ‫ﻳﺴﺘﻌﻤﻞ ﻓﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﰲ ﺻﻨﻊ ﻣﺮﻛﺒﺎﺕ ﻣﺘﻨﻮﻋﺔ ﲢﺘﻮﻱ ﻋﲆ ﺍﻟﻔﻠﻮﺭ‪ ،‬ﻣﺜﻞ ﺍﻟﻄﺒﻘﺔ ﺍﳌﻐﻠﻔﺔ‬‫‪ ،jugate‬ﻓﻌﻞ؛ ﺑﻤﻌﻨﻰ ﻳ ﹼﺘﺼﻞ ﺃﻭ‬ ‫ﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻄﺒﺦ ﻏﲑ ﺍﻟﻼﺻﻘﺔ‪ ،‬ﻭﺍﳌﺒﻴﻨﺔ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ .5-8‬ﻭﻫﻮ ﲪﺾ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻨﻤﻮﺫﺟﻲ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ‬ ‫ﻳ ﹼﺘﺤﺪ‪.‬‬ ‫ﻭﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ‪.‬‬ ‫‪  –   – ‬ﻣﻌﻈﻢ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﻔﻖ ﻣﻊ ﺗﻌﺮﻳﻒ‬ ‫ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ ﻟﻸﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺗﺘﻔﻖ ﺃﻳ ﹰﻀﺎ ﻣﻊ ﺗﻌﺮﻳﻒ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ‪ .‬ﻭﻟﻜﻦ ﺑﻌﺾ ﺍﳌﻮﺍﺩ‬ ‫ﺍﻷﺧﺮ￯ ﺍﻟﺘﻲ ﻻ ﺗﻮﺟﺪ ﻓﻴﻬﺎ ﳎﻤﻮﻋﺔ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﻻ ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻥ ﹸﺗ ﹶﻌ ﱠﺪ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺣﺴﺐ ﺗﻌﺮﻳﻒ‬ ‫ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ‪ ،‬ﻭﻟﻜﻦ ﻳﻤﻜﻦ ﺗﺼﻨﻴﻔﻬﺎ ﻋﲆ ﺃﳖﺎ ﺃﲪﺎﺽ ﺣﺴﺐ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ‪ .‬ﻣﺜﺎﻝ ﺫﻟﻚ‬ ‫ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ‪ .NH3‬ﻓﻌﻨﺪﻣﺎ ﺗﺬﻭﺏ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﰲ ﺍﳌﺎﺀ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﳌﺎﺀ ﲪ ﹰﻀﺎ ﺣﺴﺐ ﺗﻌﺮﻳﻒ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ‬ ‫ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻣﺎﻣﻲ‪ .‬ﻭﻷﻥ ﺟﺰﻱﺀ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ‪ NH3‬ﻳﺴﺘﻘﺒﻞ ﺃﻳﻮﻥ ‪ H+‬ﻟﻴﻜ ﹼﻮﻥ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ‬ ‫‪ ،NH4+‬ﻓﺈﻥ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﹸﺗﺼ ﹼﻨﻒ ﺑﻮﺻﻔﻬﺎ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻣﺎﻣﻲ‪.‬‬ ‫)‪NH3(aq) + H O2 (l‬‬ ‫)‪NH 4 +(aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪-‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪   ‬‬‫‪  5-8 ‬‬ ‫ﺃﻣﺎ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻌﻜﴘ ﻓﻴﻌﻄﻲ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ‪ NH4 +‬ﺃﻳﻮﻥ ‪ H+‬ﻟﻴﻜ ﹼﻮﻥ ﺟﺰﻱﺀ ﺃﻣﻮﻧﻴﺎ‪ .‬ﻭﻫﻜﺬﺍ‬‫‪‬‬ ‫ﻳﻌﻤﻞ ﻋﻤﻞ ﲪﺾ‪ ،‬ﺣﺴﺐ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ‪ .‬ﻭﻳﻜﻮﻥ ﺑﺬﻟﻚ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﻮﻡ ﻫﻮ ﺍﳊﻤﺾ ﺍﳌﺮﺍﻓﻖ‬‫‪  ‬‬‫‪‬‬ ‫ﻟﻠﻘﺎﻋﺪﺓ‪ ،‬ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ‪ .‬ﻭﻳﺘﻘﺒﻞ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺃﻳﻮﻥ ‪ H+‬ﻟﻴﻜ ﹼﻮﻥ ﺟﺰﻱﺀ ﻣﺎﺀ‪ .‬ﻭﻫﻜﺬﺍ ﻳﻜﻮﻥ ﻗﺎﻋﺪﺓ‬‫‪   ‬‬ ‫ﺣﺴﺐ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ‪ .‬ﻟﺬﺍ ﻳﻜﻮﻥ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﻫﻮ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﳌﺮﺍﻓﻘﺔ ﻟﻠﺤﻤﺾ ﻭﺍﳌﺎﺀ‪.‬‬‫‪‬‬ ‫‪  – –‬ﺗﺬ ﹼﻛﺮ ﺃﻧﻪ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺬﻭﺏ ‪ HF‬ﰲ ﺍﳌﺎﺀ ﻓﺈﻥ ﺍﳌﺎﺀ ﻳﺴﻠﻚ‬‫‪163‬‬ ‫ﺳﻠﻮﻙ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ؛ ﻭﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺬﻭﺏ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ‪ NH3‬ﰲ ﺍﳌﺎﺀ‪ ،‬ﻳﺴﻠﻚ ﺍﳌﺎﺀ ﺳﻠﻮﻙ ﺍﳊﻤﺾ‪ .‬ﻭﻟﺬﺍ ﻳﺴﻠﻚ‬ ‫ﺍﳌﺎﺀ ﺳﻠﻮﻙ ﺍﳊﻤﺾ ﺃﻭ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺣﺴﺐ ﻃﺒﻴﻌﺔ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺬﺍﺑﺔ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪ .‬ﻭ ﹸﻳﺴﻤﻰ ﺍﳌﺎﺀ ﻭﺍﳌﻮﺍﺩ‬ ‫ﺍﻷﺧﺮ￯ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺃﻥ ﺗﺴﻠﻚ ﺳﻠﻮﻙ ﺍﳊﻤﻮﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﻣﻮﺍﺩ ﻣﱰﺩﺩﺓ )ﺃﻣﻔﻮﺗﲑﻳﺔ(‪.‬‬

‫‪‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪HH‬‬ ‫‪bac+—.δF3-‬ﺣ‪H.δ..‬ﹼ‪‬ﺪﺩ‪l)))‬ﺍ‪((aa(qq‬ﻷ‪O‬ﺯ‪r2--‬ﻭﺍ‪BHH‬ﺝ‪O‬ﺍ‪++‬ﳌ ))‪+‬ﱰ‪qq‬ﺍ)‪aa‬ﻓ(‪a3+(q‬ﻘ(‪δH+‬ﺔ‪H-‬ﻣ‪N3—3O‬ﻦ‪OO-‬ﺍ‪COHδ‬ﳊ‪C‬ﻤ)‪((l—a)qH‬ﺾ‪OCHH-‬ﻭ)‪l‬ﺍ‪(H2‬ﻟ—ﻘ‪OH‬ﺎ‪H2O‬ﻋ‪++‬ﺪ‪H‬ﺓ))‪+aaqq‬ﰲ(()‪+r‬ﻛ‪Ba4q‬ﻞ( ﺗ‪H-H‬ﻔ‪2‬ﺎ‪3N‬ﻋ‪O‬ﻞ‪C‬ﳑﺎ ﻳﲇ‪:‬‬‫‪ .4‬ﲢ ﱟﺪ ﻧﻮﺍﺗﺞ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﲪﺾ ﻭ‪‬ﻗ‪‬ﺎ‪‬ﻋ‪‬ﺪ ‪‬ﺓ‪‬ﻫ‪‬ﻲ‪ H3O+‬ﻭ ‪ .SO42-‬ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﻣﻮﺯﻭﻧﺔ‬ ‫‪HH‬‬ ‫ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ‪ ،‬ﻭﺣ ﹼﺪﺩ ﺍﻷﺯﻭﺍﺝ ﺍﳌﱰﺍﻓﻘﺔ ﻣﻦ ﺍﳊﻤﺾ ﻭﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ‪.‬‬ ‫‪H‬‬‫——‬ ‫‪‬‬ ‫‪H‬‬ ‫——‬ ‫——‬ ‫‪HO‬‬ ‫‪δ+ δ-‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H—F‬‬ ‫‪H‬‬‫‪ δ+‬ا ‪δ-‬ﺣ‪C‬ﻤﺎ— ‪C‬ض—ا‪ H‬ﺣﺎدﻳﺔ اﻟﺒﺮوﺗﻮن واﻟﻤﺘﻌﺪدة اﻟﺒﺮوﺗﻮﻧﺎت‬ ‫‪‬‬ ‫‪Monoprotic and PolyproCtHi1c9-A0c3COid-8—s28H378-08‬‬‫ﺗﺴﺘ‪‬ﻄﻴ‪‬ﻊ‪‬ﺃ‪‬ﻥ‪‬ﺗ‪‬ﻌ‪‬ﺮ‪‬ﻑ ﺃﻥ ﻛ ﹰﹼﻼ ﻣﻦ ‪ HCl‬ﻭ ‪ HF‬ﲪﺾ ﳛﺘﻮﻱ ﻋﲆ ﺃﻳﻮﻥ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺍﺣﺪ‬ ‫‪HO‬‬ ‫‪H‬‬‫ﰲ ﻛﻞ ﺟﺰﻱﺀ‪ ،‬ﺑﻨﺎ ﹰﺀ ﻋﲆ ﻣﻌﺮﻓﺘﻚ ﻟﻠﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻜﻞ ﻣﻨﻬﲈ‪ .‬ﻓﺎﳊﻤﺾ ﺍﻟﺬﻱ‬ ‫‪H — C — C δ- δ+‬‬ ‫‪δ+‬‬‫ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ ﺃﻥ ﻳﻤﻨﺢ ﺃﻳﻮﻥ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺍﺣ ﹰﺪﺍ ﻓﻘﻂ ﹸﻳﺴﻤﻰ ﲪ ﹰﻀﺎ ﺃﺣﺎﺩﻱ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻥ‪.‬‬ ‫—‪H‬‬‫ﻭﻣﻦ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﻷﺣﺎﺩﻳﺔ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻥ ﲪﺾ ﺍﻟﺒﲑﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ‪ ،HClO4‬ﻭﲪﺾ ﺍﻟﻨﻴﱰﻳﻚ‬ ‫‪H O—H‬‬ ‫‪‬‬‫‪ ،HNO3‬ﻭﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺑﺮﻭﻣﻴﻚ ‪ HBr‬ﻭﲪﺾ ﺍﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ‪ .CH3COOH‬ﻭﻷﻥ‬‫ﲪﺾ ﺍﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ﺃﺣﺎﺩﻱ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻥ‪ ،‬ﻟﺬﺍ ﺗﻜﺘﺐ ﺻﻴﻐﺘﻪ ﻏﺎﻟ ﹰﺒﺎ ﰲ ﺻﻮﺭﺓ ‪HC2H3O2‬‬ ‫‪C19-03C-828378-08‬‬ ‫‪C19-03C-‬‬ ‫ﻟﺘﺄﻛﻴﺪ ﺣﻘﻴﻘﺔ ﺃﻥ ﺫﺭﺓ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻓﻘﻂ ﻣﻦ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﺍﻷﺭﺑﻊ ﻗﺎﺑﻠﺔ ﻟﻠﺘﺄﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪ 5-9‬‬ ‫‪ ‬‬‫‪  ‬ﺍﻟﻔﺮﻕ ﺑﲔ ﺫﺭﺓ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﺍﻟﻘﺎﺑﻠﺔ ﻟﻠﺘﺄﻳﻦ ﰲ‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪   ‬‬‫ﲪﺾ ﺍﳋﻠﻴﻚ ﻭﺫﺭﺍﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﺍﻟﺜﻼﺙ ﺍﻷﺧﺮ￯ ﻫﻮ ﺃﻥ ﺍﻟﺬﺭﺓ ﺍﻟﻘﺎﺑﻠﺔ ﻟﻠﺘﺄﻳﻦ ﻣﺮﺗﺒﻄﺔ‬ ‫‪    ‬‬‫ﻣﻊ ﻋﻨﴫ ﺍﻷﻛﺴﺠﲔ ﺍﻷﻛﺜﺮ ﻛﻬﺮﺳﺎﻟﺒﻴﺔ ﻣﻦ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪ .‬ﻭﺍﻟﻔﺮﻕ ﰲ ﺍﻟﻜﻬﺮﺳﺎﻟﺒﻴﺔ‬ ‫‪ ‬‬‫ﳚﻌﻞ ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺑﲔ ﺍﻷﻛﺴﺠﲔ ﻭﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻗﻄﺒﻴﺔ‪ .‬ﻭﻳﺒﲔ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-9‬ﺗﺮﻛﻴﺐ ﲪﺾ‬ ‫‪   ‬‬‫ﺍﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‪ ،‬ﻣﻊ ﺗﺮﻛﻴﺐ ﲪﺾ ‪ HF‬ﻭﺗﺮﻛﻴﺐ ﺍﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ‪ C6H6‬ﻏﲑ ﺍﳊﻤﴤ‪ .‬ﻓﱰﺗﺒﻂ ﺫﺭﺓ‬ ‫‪  ‬‬‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﰲ ﻣﺮﻛﺐ ﻓﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻣﻊ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﻔﻠﻮﺭ ﺍﻟﻌﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺳﺎﻟﺒﻴﺔ‪ ،‬ﻟﺬﺍ‬ ‫‪        ‬‬‫ﻓﺎﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺑﻴﻨﻬﲈ ﻗﻄﺒﻴﺔ‪ ،‬ﻭﺗﺼﺒﺢ ﺫﺭﺓ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻗﺎﺑﻠﺔ ﻟﻠﺘﺄﻳﻦ ﺇﱃ ﺣﺪ ﻣﺎ‪ .‬ﺃﻣﺎ ﺫﺭﺍﺕ‬ ‫‪ HF‬‬‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﰲ ﺍﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻓﻜﻞ ﻣﻨﻬﺎ ﻣﺮﺗﺒﻂ ﻣﻊ ﺫﺭﺓ ﻛﺮﺑﻮﻥ ﺫﺍﺕ ﻛﻬﺮﺳﺎﻟﺒﻴﺔ ﺗﺴﺎﻭﻱ ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒﺎ‬‫ﻛﻬﺮﺳﺎﻟﺒﻴﺔ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪ .‬ﻓﺘﻜﻮﻥ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺮﻭﺍﺑﻂ ﻏﲑ ﻗﻄﺒﻴﺔ‪ ،‬ﻟﺬﺍ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﻟﺒﻨﺰﻳﻦ ﻏﲑ ﲪﴤ‪.‬‬ ‫‪‬‬‫ﻭﻗﺪ ﲤﻨﺢ ﺑﻌﺾ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻥ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺍﺣﺪ‪ .‬ﻓﻤﺜ ﹰﻼ ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ ﻛﻞ ﻣﻦ‬ ‫‪‬‬‫ﲪﺾ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ ‪ H2SO4‬ﻭﲪﺾ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﻚ ‪ H2CO3‬ﺃﻥ ﻳﻤﻨﺢ ﺃﻳﻮﲏ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ؛‬ ‫‪‬‬‫ﻓﻜﻼﳘﺎ ﳛﺘﻮﻱ ﺫﺭﰐ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻣﺘﺼﻠﺘﲔ ﻣﻊ ﺫﺭﰐ ﺃﻛﺴﺠﲔ ﺑﺮﻭﺍﺑﻂ ﻗﻄﺒﻴﺔ‪.‬‬‫ﻭﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﻟﺘﻲ ﲢﺘﻮﻱ ﻋﲆ ﺫﺭﰐ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻗﺎﺑﻠﺘﲔ ﻟﻠﺘﺄﻳﻦ ﰲ ﻛﻞ ﺟﺰﻱﺀ ﹸﺗﺴﻤﻰ‬ ‫‪ ‬‬‫ﺃﲪﺎ ﹰﺿﺎ ﺛﻨﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻧﺎﺕ‪ .‬ﻭﳛﺘﻮﻱ ﻛﻞ ﻣﻦ ﲪﴤ ﺍﻟﻔﻮﺳﻔﻮﺭﻳﻚ ‪ H3PO4‬ﻭﺍﻟﺒﻮﺭﻳﻚ‬‫‪ H3BO3‬ﻋﲆ ﺛﻼﺙ ﺫﺭﺍﺕ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻗﺎﺑﻠﺔ ﻟﻠﺘﺄﻳﻦ ﰲ ﻛﻞ ﺟﺰﻱﺀ‪ ،‬ﻭ ﹸﺗﺴﻤﻰ ﺃﲪﺎ ﹰﺿﺎ‬‫ﺛﻼﺛﻴﺔ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻧﺎﺕ‪ .‬ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺍﺳﺘﻌﲈﻝ ﻣﺼﻄﻠﺢ ﲪﺾ ﻣﺘﻌﺪﺩ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﻷﻱ ﲪﺾ‬‫ﳛﺘﻮﻱ ﻋﲆ ﺃﻛﺜﺮ ﻣﻦ ﺫﺭﺓ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻗﺎﺑﻠﺔ ﻟﻠﺘﺄﻳﻦ‪.‬‬ ‫‪164‬‬

‫‪ ‬‬ ‫‪51‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬‫‪Cl-‬‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻜﻠﻮﺭﻳﺪ‬ ‫‪HCl‬‬ ‫ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ‬‫‪NO3-‬‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻨﱰﺍﺕ‬ ‫‪HNO3‬‬ ‫ﲪﺾ ﺍﻟﻨﻴﱰﻳﻚ‬‫‪HSO4-‬‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨﻴﺔ‬ ‫‪H2SO4‬‬ ‫ﲪﺾ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ‬‫‪SO42-‬‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﺎﺕ‬ ‫‪HSO4-‬‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﻨﻴﺔ‬‫‪F-‬‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻔﻠﻮﺭﻳﺪ‬ ‫‪HF‬‬ ‫ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻓﻠﻮﺭﻳﻚ‬‫‪CN-‬‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﺴﻴﺎﻧﻴﺪ‬ ‫‪HCN‬‬ ‫ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺳﻴﺎﻧﻴﻚ‬‫‪C2H3O2-‬‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻹﻳﺜﺎﻧﻮﺍﺕ‬ ‫‪HC2H3O2‬‬ ‫ﲪﺾ ﺍﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬‫‪H2PO4-‬‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ﺛﻨﺎﺋﻲ ﻫﻴﺪﺭﻭﻓﻮﺳﻔﺎﺕ‬ ‫‪H3PO4‬‬ ‫ﲪﺾ ﺍﻟﻔﻮﺳﻔﻮﺭﻳﻚ‬‫‪HPO42-‬‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻓﻮﺳﻔﺎﺕ‬ ‫‪H2PO4-‬‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ﺛﻨﺎﺋﻲ ﻫﻴﺪﺭﻭﻓﻮﺳﻔﺎﺕ‬‫‪PO43-‬‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻔﻮﺳﻔﺎﺕ‬ ‫‪HPO42-‬‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻓﻮﺳﻔﺎﺕ‬‫‪HCO3-‬‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨﻴﺔ‬ ‫‪H2CO3‬‬ ‫ﲪﺾ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﻚ‬‫‪CO32-‬‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎﺕ‬ ‫‪HCO3-‬‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨﻴﺔ‬ ‫ﻳﺒﲔ ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪ 5-1‬ﺑﻌﺾ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﻷﺣﺎﺩﻳﺔ ﻭﺍﻟﻌﺪﻳﺪﺓ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻧﺎﺕ‪.‬‬ ‫ﺗﺘﺄﻳـﻦ ﺍﻷﲪـﺎﺽ ﺍﳌﺘﻌـﺪﺩﺓ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻧـﺎﺕ ﲨﻴﻌﻬـﺎ ﰲ ﺃﻛﺜـﺮ ﻣـﻦ ﺧﻄـﻮﺓ‪ .‬ﻓﺨﻄـﻮﺍﺕ ﺗﺄﻳـﻦ ﲪﺾ‬ ‫ﺍﻟﻔﻮﺳﻔﻮﺭﻳﻚ ﺍﻟﺜﻼﺙ ﻣﺒﻴﻨﺔ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫)‪H3PO4(aq) + H2O(l‬‬ ‫‪H3O‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪H2PO4‬‬ ‫‪-‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪H2PO4-(aq) + H2O(l‬‬ ‫)‪H3O+(aq) + HPO42-(aq‬‬ ‫اﻟﻤﻄﻮﻳﺎت‬ ‫‪HPO‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪2-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪H2O(l‬‬ ‫‪H3O‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪PO‬‬ ‫)‪4 3-(aq‬‬ ‫ﺃﺩﺧﻞ ﻣﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﻣﻦ ﻫﺬﺍ‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫ﺍﻟﻘﺴﻢ ﰲ ﻣﻄﻮﻳﺘﻚ‪.‬‬ ‫ﻧﻤﻮذج ﻟﻮﻳﺲ ‪The Lewis Model‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻻﺣﻆ ﺃﻥ ﲨﻴﻊ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺼ ﹼﻨﻔﺔ ﺃﲪﺎ ﹰﺿﺎ ﻭﻗﻮﺍﻋﺪ ﺣﺴﺐ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ ﹸﺗﺼﻨﻒ ﺃﻳ ﹰﻀﺎ ﺃﲪﺎ ﹰﺿﺎ‬ ‫‪‬‬ ‫ﻭﻗﻮﺍﻋﺪ ﺣﺴﺐ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ‪ .‬ﻭﺑﺎﻹﺿﺎﻓﺔ ﺇﱃ ﺫﻟﻚ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺑﻌﺾ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﻏﲑ ﺍﳌﺼﻨﻔﺔ‬ ‫ﻳﻄﺎﺑﻖ ‪Conform‬‬ ‫ﺑﺄﳖﺎ ﻗﻮﺍﻋﺪ ﺣﺴﺐ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ ﹸﺗﺼﻨﻒ ﻗﻮﺍﻋﺪ ﺣﺴﺐ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ‪.‬‬‫ﻛﺄﻥ ﻧﻘﻮﻝ ﻣﺜﻼ‪ :‬ﺇﻥ ﺗﴫﻓﺎﲥﻢ‬ ‫ﺗﺘﻄﺎﺑﻖ ﻣﻊ ﺗﻮﻗﻌﺎﺕ ﺍﳌﺠﺘﻤﻊ‪.‬‬ ‫ﻗﺪ ﻻ ﺗﺴﺘﻐﺮﺏ ﺇﺫﻥ ﺇﺫﺍ ﻋﻠﻤﺖ ﺃﻥ ﻧﻤﻮﺫ ﹰﺟﺎ ﺁﺧﺮ ﺃﻛﺜﺮ ﺷﻤﻮﻟﻴﺔ ﻟﻸﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﻗﱰﺣﻪ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‬ ‫ﻟﻮﻳﺲ )‪ (1875 – 1946‬ﺍﻟﺬﻱ ﻃ ﹼﻮﺭ ﺃﻳ ﹰﻀﺎ ﻧﻈﺮﻳﺔ ﺯﻭﺝ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﻟﻠﱰﺍﺑﻂ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ‪ ،‬ﻭﻗﺪﻡ‬‫‪165‬‬ ‫ﺗﺮﺍﻛﻴﺐ ﻟﻮﻳﺲ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺒﲔ ﻣﻮﺍﻗﻊ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﰲ ﺍﻟﺬﺭﺍﺕ ﻭﺍﳉﺰﻳﺌﺎﺕ‪ .‬ﻭﻗﺪ ﻃ ﹼﺒﻖ ﻧﻈﺮﻳﺘﻪ ﻋﲆ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‪ .‬ﻭﺍﻗﱰﺡ ﺃﻥ ﺍﳊﻤﺾ ﺃﻳﻮﻥ ﺃﻭ ﺟﺰﻱﺀ ﻓﻴﻪ ﻣﺪﺍﺭ ﺫﺭﻱ ﻓﺎﺭﻍ ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ‬ ‫ﺃﻥ ﻳﺘﻘﺒﻞ )ﻳﺸﺎﺭﻙ( ﺯﻭ ﹰﺟﺎ ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‪ .‬ﻭﺃﻥ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺃﻳﻮﻥ ﺃﻭ ﺟﺰﻱﺀ ﻟﻪ ﺯﻭﺝ ﺇﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‬ ‫ﻭﺣﻴﺪ ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ ﺃﻥ ﻳﻤﻨﺤﻪ ﺃﻭ ﻳﺸﺎﺭﻙ ﻓﻴﻪ‪ .‬ﻭﺣﺴﺐ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﻟﻮﻳﺲ ﻓﺈﻥ ﲪﺾ ﻟﻮﻳﺲ ﻣﺎﺩﺓ ﻣﺴﺘﻘﺒﻠﺔ‬ ‫ﻟﺰﻭﺝ ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‪ ،‬ﻭﻗﺎﻋﺪﺓ ﻟﻮﻳﺲ ﻣﺎﺩﺓ ﻣﺎﻧﺤﺔ ﻟﺰﻭﺝ ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‪ .‬ﻻﺣﻆ ﺃﻥ ﻧﻤﻮﺫﺝ‬ ‫ﻟﻮﻳﺲ ﻳﺸﻤﻞ ﲨﻴﻊ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺼ ﹼﻨﻔﺔ ﺃﲪﺎ ﹰﺿﺎ ﻭﻗﻮﺍﻋﺪ ﺣﺴﺐ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ ﻭﻏﲑﻫﺎ ﻛﺜﲑ ﺃﻳ ﹰﻀﺎ‪.‬‬

‫‪  ‬ﺗﺄﻣﻞ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﲔ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ‪ H+‬ﻭﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻔﻠﻮﺭﻳﺪ ‪ F-‬ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ‬ ‫ﺟﺰﻱﺀ ﻓﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ )‪ .(HF‬ﻟﻘﺪ ﺗﻢ ﺗﻮﺿﻴﺢ ﺩﻭﺭ ﺯﻭﺝ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺗﺮﺍﻛﻴﺐ ﻟﻮﻳﺲ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪H+ +‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪HF‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬‫ﻳﻤﺜﻞ ﺃﻳﻮﻥ ‪ H+‬ﰲ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﲪﺾ ﻟﻮﻳﺲ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ﻳﺴﺘﻘﺒﻞ ﻣﺪﺍﺭ ‪ 1s‬ﺍﻟﻔﺎﺭﻍ ﺯﻭ ﹰﺟﺎ ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﻣﻦ‬‫ﺃﻳﻮﻥ ‪ .F-‬ﻭﻳﻤﺜﻞ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻔﻠﻮﺭﻳﺪ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻟﻮﻳﺲ‪ ،‬ﻟﺬﺍ ﻓﻬﻮ ﻳﻌﻄﻲ ﺯﻭ ﹰﺟﺎ ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﻏﲑ ﺍﳌﺸﱰﻙ ﻟﻴﻜﻮﻥ‬‫ﺍﻟﺮﺍﺑﻄﺔ ﺑﲔ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺍﻟﻔﻠﻮﺭ ﰲ ‪ .HF‬ﻻﺣﻆ ﺃﻥ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻳﺘﻄﺎﺑﻖ ﺃﻳ ﹰﻀﺎ ﻣﻊ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ‬‫ﻟﻸﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ؛ ﻷﻥ ‪ H+‬ﻳﻤﻜﻦ ﺍﻋﺘﺒﺎﺭﻩ ﻣﺎﻧ ﹰﺤﺎ ﻷﻳﻮﻥ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪ ،‬ﻭ‪ F-‬ﻣﺴﺘﻘﺒ ﹰﻼ ﻷﻳﻮﻥ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪.‬‬‫ﻓﺘﻔﺎﻋﻞ ﻏﺎﺯ ﺛﺎﻟﺚ ﻓﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ ‪ BF3‬ﻣﻊ ﻏﺎﺯ ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ‪ NH3‬ﻟﺘﻜﻮﻳﻦ ‪ BF3 NH3‬ﻫﻮ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﲪﺾ ﻟﻮﻳﺲ‬ ‫ﻣﻊ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻟﻮﻳﺲ‪.‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪FH‬‬‫‪F —B‬‬ ‫‪N—H‬‬ ‫‪F —B— N—H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪F‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪FH‬‬‫‪‬‬ ‫——‬ ‫——‬ ‫——‬ ‫——‬‫ﻭﺃﻥ ﺫﺭﺓ ﺍﻟﺒﻮﺭﻭﻥ ﰲ ‪ BF3‬ﳍﺎ ﺳﺘﺔ ﺇﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﺗﻜﺎﻓﺆ‪ ،‬ﻟﺬﺍ ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ ﺍﳌﺪﺍﺭ ﺍﻟﻔﺎﺭﻍ ﺃﻥ ﻳﺴﺘﻘﺒﻞ ﺯﻭ ﹰﺟﺎ ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‬ ‫ﻣﻦ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻟﻮﻳﺲ‪.‬‬‫ﻭﳛﺪﺙ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﲪﺾ ﻟﻮﻳﺲ ﻣﻊ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻟﻮﻳﺲ ﺃﻳ ﹰﻀﺎ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻏﺎﺯ ﺛﺎﻟﺚ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﱪﻳﺖ ‪ SO3‬ﻣﻊ ﺃﻛﺴﻴﺪ‬ ‫ﺍﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮﻡ ﺍﻟﺼﻠﺐ ‪.MgO‬‬ ‫)‪SO3(g) + MgO(s) → MgSO4(s‬‬‫ﺣﻴﺚ ﻳﻤﺜﻞ ﺯﻭﺝ ﺍﳊﻤﺾ ‪ -‬ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﰲ ﻫﺬﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺛﺎﻟﺚ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﱪﻳﺖ ‪ SO3‬ﻭﺃﻳﻮﻥ ﺍﻷﻛﺴﻴﺪ ‪ O2-‬ﻣﻦ‬ ‫ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮﻡ‪ ،‬ﺃﻣﺎ ﺍﻟﻨﺎﺗﺞ ﻓﻬﻮ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﺎﺕ‪.‬‬‫‪O O2‬‬‫——‬ ‫——‬‫‪O—S‬‬ ‫‪O2‬‬ ‫‪O—S—O‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪O‬‬‫‪‬‬‫ﻻﺣﻆ ﺃﻥ ﲪﺾ ﻟﻮﻳﺲ‪-‬ﻭﻫﻮ ﰲ ﻫﺬﻩ ﺍﳊﺎﻟﺔ ﺟﺰﻱﺀ ‪ -SO3‬ﻳﺴﺘﻘﺒﻞ ﺯﻭﺝ ﺇﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﻣﻦ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻟﻮﻳﺲ‪ ،‬ﻭﻫﻮ‬ ‫ﺃﻳﻮﻥ ‪ .O2-‬ﻭﻳﻠﺨﺺ ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪ 5-2‬ﻧﲈﺫﺝ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ ﻭﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ ﻭﻟﻮﻳﺲ ﻟﻸﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ‪.‬‬‫‪‬‬ ‫‪52‬‬‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ‬‫ﻣﻨﺘﺞ ‪OH-‬‬ ‫ﻣﻨﺘﺞ ‪H+‬‬ ‫ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ‬‫ﻣﺴﺘﻘﺒﻞ ‪H+‬‬ ‫ﻣﺎﻧﺢ ‪H+‬‬ ‫ﻟﻮﻳﺲ‬‫ﻳﺴﺘﻘﺒﻞ ﺯﻭ ﹰﺟﺎ ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ ﻳﻤﻨﺢ ﺯﻭ ﹰﺟﺎ ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‬ ‫‪166‬‬

‫‪   5-10 ‬‬ ‫ﻳﻌﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ ‪ SO3‬ﻣﻊ ‪ MgO‬ﻣﻬ ﹼﹰﲈ؛ ﻷﻧﻪ ﻳﻨﺘﺞ ﺑﻠﻮﺭﺍﺕ ﻣﻦ ﻣﻠﺢ ﻛﱪﻳﺘﺎﺕ ﺍﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮﻡ‪ ،‬ﺗﻌﺮﻑ ﺑﺎﺳﻢ‬‫‪    ‬‬‫‪‬‬ ‫ﻣﻠﺢ ﺇﺑﺴﻮﻡ ‪ .MgSO4 .7H2O‬ﻭﳍﺬﺍ ﺍﳌﻠﺢ ﺍﺳﺘﻌﲈﻻﺕ ﻋﺪﺓ‪ ،‬ﻣﻨﻬﺎ ﲣﻔﻴﻒ ﺁﻻﻡ ﺍﻟﻌﻀﻼﺕ‪ ،‬ﻭﺃﻧﻪ‬‫‪    ‬‬ ‫ﻣﻐ ﱟﺬ ﻟﻠﻨﺒﺎﺗﺎﺕ‪ .‬ﻭﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻨﺘﺞ ﻛﱪﻳﺘﺎﺕ ﺍﳌﺎﻏﻨﺴﻴﻮﻡ ﺃﻳ ﹰﻀﺎ ﺗﻄﺒﻴﻘﺎﺕ ﺑﻴﺌﻴﺔ؛ ﻓﻌﻨﺪﻣﺎ ﳛﻘﻦ‬‫‪ ‬‬‫‪    ‬‬ ‫‪ MgO‬ﰲ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﳋﺎﺭﺟﺔ ﻣﻦ ﻣﺪﺍﺧﻦ ﳏﻄﺎﺕ ﺗﻮﻟﻴﺪ ﺍﻟﻄﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻌﻤﻞ ﺑﺎﻟﻔﺤﻢ‬‫‪‬‬‫‪     ‬‬ ‫ﺍﳊﺠﺮﻱ‪ ،‬ﻛﲈ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ ،5-10‬ﻓﺈﻧﻪ ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ‪ SO3‬ﻭﻳﻌﻤﻞ ﻋﲆ ﺍﻧﺘﺰﺍﻋﻪ ﻣﻦ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻌﺎﺩﻣﺔ‬‫‪    ‬‬‫‪ ‬‬ ‫ﺍﳋﺎﺭﺟﺔ ﻣﻦ ﺍﳌﺼﻨﻊ ﺇﱃ ﺍﳉﻮ‪ .‬ﺃﻣﺎ ﺇﺫﺍ ﺗﺮﻙ ‪ SO3‬ﻟﻴﻨﺘﴩ ﰲ ﺍﻟﻐﻼﻑ ﺍﳉﻮﻱ ﻓﺴﻮﻑ ﻳﺘﺤﺪ ﻣﻊ ﺍﳌﺎﺀ‬ ‫ﺍﳌﻮﺟﻮﺩ ﰲ ﺍﳍﻮﺍﺀ ﻣﻜﻮ ﹰﻧﺎ ﲪﺾ ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺴﻘﻂ ﻋﲆ ﺍﻷﺭﺽ ﰲ ﺻﻮﺭﺓ ﻣﻄﺮ ﲪﴤ‪.‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫‪     ‬ﺗﺘﺤﺪﺟ‪‬ﺰﻳ‪‬ﺌﺎﺕﻏﺎﺯﺛﺎ‪‬ﲏ‪‬ﺃﻛﺴﻴﺪﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﺑﺠﺰﻳﺌﺎﺕ‬ ‫ﺍﳌﺎﺀ ﰲ ﺍﳉﻮ ﻟﺘﻜﻮﻥ ﲪ ﹰﻀﺎ ﻳﺪﻋﻰ ﲪﺾ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﻚ ‪ ،H2CO3‬ﺍﻟﺬﻱ ﳞﻄﻞ ﻣﻊ ﺍﳌﻄﺮ‪ ،‬ﻭﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺼﻞ‬ ‫ﻣﺎﺀ ﺍﳌﻄﺮ ﺍﳊﻤﴤ ﺇﱃ ﺍﻷﺭﺽ ﻳﺘﴪﺏ ﺟﺰﺀ ﻣﻨﻪ ﰲ ﺍﻟﱰﺑﺔ ﻟﻴﺼﻞ ﺇﱃ ﺍﻟﺼﺨﻮﺭ ﺍﳉﲑﻳﺔ‪ ،‬ﻓﻴﺆﺩﻱ ﺇﱃ‬ ‫ﺇﺫﺍﺑﺘﻬﺎ ﺑﺒﻂﺀ‪ ،‬ﳑﺎ ﻳﺴﺒﺐ ﺗﻜ ﹼﻮﻥ ﻛﻬﻮﻑ ﺿﺨﻤﺔ ﲢﺖ ﺍﻷﺭﺽ ﻋﱪ ﺁﻻﻑ ﺍﻟﺴﻨﲔ‪ .‬ﻭﺗﻘﻄﺮ ﺍﳌﻴﺎﻩ ﻣﻦ‬ ‫ﺳﻘﻒ ﺍﻟﻜﻬﻮﻑ ﳐ ﹼﻠﻔﺔ ﺍﳉﲑ ﺍﳌﺬﺍﺏ‪ .‬ﻭﻫﺬﺍ ﺍﳉﲑ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺘﻜﻮﻥ ﰲ ﺻﻮﺭﺓ ﺭﻗﺎﻗﺎﺕ ﺟﻠﻴﺪﻳﺔ ﺗﺘﺪﱃ ﻣﻦ‬ ‫ﺍﻟﺴﻘﻒ ﺗﺴﻤﻰ ﺍﳍﻮﺍﺑﻂ‪ .‬ﻭﻛﺬﻟﻚ ﺗﺘﻜﻮﻥ ﻛﺘﻞ ﻣﻦ ﻛﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﻋﲆ ﺃﺭﺽ ﺍﻟﻜﻬﻮﻑ‪ ،‬ﺗﺴﻤﻰ‬ ‫ﺍﻟﺼﻮﺍﻋﺪ‪.‬‬ ‫ﺗﺘﻜ ﱠﻮﻥ ﻣﺜﻞ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﻜﻬﻮﻑ ﻷﻥ ﺛﺎﲏ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻥ ﺃﳖﻴﺪﺭﻳﺪ ﲪﴤ‪ ،‬ﻭﻫﻮ ﺃﻛﺴﻴﺪ ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ‬ ‫ﺃﻥ ﻳﺘﺤﺪ ﻣﻊ ﺍﳌﺎﺀ ﻟﻴﻜ ﹼﻮﻥ ﲪ ﹰﻀﺎ‪ .‬ﻭﻫﻨﺎﻙ ﺃﻛﺎﺳﻴﺪ ﺃﺧﺮ￯ ﺗﺘﺤﺪ ﻣﻊ ﺍﳌﺎﺀ ﻣﻜ ﹼﻮﻧﺔ ﻗﻮﺍﻋﺪ‪ .‬ﻓﻤﺜ ﹰﻼ‪،‬‬ ‫ﻳﻜ ﹼﻮﻥ ﺃﻛﺴﻴ ﹸﺪ ﺍﻟﻜـﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ‪) CaO‬ﺍﳉـﲑ ﺍﳊـﻲ( ﺍﻟﻘـﺎﻋـﺪ ﹶﺓ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴـﻴ ﹶﺪ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ‬ ‫‪) Ca(OH)2‬ﺍﳉﲑ ﺍﳌﻄﻔﺄ(‪ .‬ﻭﻋﻤﻮ ﹰﻣﺎ ﺗﻜ ﹼﻮﻥ ﺃﻛﺎﺳﻴ ﹸﺪ ﺍﻟﻌﻨﺎﴏ ﺍﻟﻔﻠﺰﻳﺔ ﺍﻟﻘﻮﺍﻋ ﹶﺪ؛ ﺑﻴﻨﲈ ﺗﻜ ﹼﻮﻥ‬ ‫ﺃﻛﺎﺳﻴ ﹸﺪ ﺍﻟﻼﻓﻠﺰﺍﺕ ﺍﻷﲪﺎ ﹶﺽ‪.‬‬‫‪ .5‬اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﺍﴍﺡ ﳌﺎﺫﺍ ﻻ ﹸﺗﺼ ﹼﻨﻒ ﺍﻟﻌﺪﻳﺪ ﻣﻦ ﺃﲪﺎﺽ ﻭﻗﻮﺍﻋﺪ ﻟﻮﻳﺲ‬ ‫اﻟﺘﻘﻮﻳﻢ ‪5-1‬‬ ‫ﻋﲆ ﺃﳖﺎ ﺃﲪﺎﺽ ﺃﻭ ﻗﻮﺍﻋﺪ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ ﺃﻭ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ‪.‬‬ ‫اﻟﺨﻼﺻﺔ‬ ‫‪ .6‬ﻗﺎﺭﻥ ﺑﲔ ﺍﳋﻮﺍﺹ ﺍﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻭﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻸﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‪.‬‬ ‫ﲢــ ﹼﺪﺩ ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ ﺃﻳـﻮﻧـﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬‫‪ .7‬ﺍﴍﺡ ﻛﻴﻒ ﲢﺪﺩ ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﻣﺎ ﺇﺫﺍ‬ ‫ﻛﺎﻥ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﲪﻀ ﹰﹼﻴﺎ ﺃﻡ ﻗﺎﻋﺪ ﹰﹼﻳﺎ ﺃﻡ ﻣﺘﻌﺎﺩ ﹰﻻ؟‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﻣﺎ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﲪﻀ ﹼﹰﻴﺎ‪ ،‬ﺃﻡ ﻗﺎﻋﺪ ﹼﹰﻳﺎ‪،‬‬ ‫ﺃﻡ ﻣﺘﻌﺎﺩ ﹰﻻ‪.‬‬‫‪ .8‬ﺍﴍﺡ ﳌﺎﺫﺍ ﻻ ﻳﺼﻨﻒ ﺍﻟﻌﺪﻳﺪ ﻣﻦ ﺍﳌﺮﻛﺒﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﲢﺘﻮﻱ ﺫﺭﺓ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﺃﻭ‬ ‫ﺃﻛﺜﺮ ﺑﻮﺻﻔﻬﺎ ﺃﲪﺎﺽ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ‪.‬‬ ‫ﳚﺐ ﺃﻥ ﳛﺘﻮﻱ ﲪﺾ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ ﻋﲆ ﺫﺭﺓ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‬ ‫‪ .9‬ﺣ ﹼﺪﺩ ﺍﻷﺯﻭﺍﺝ ﺍﳌﱰﺍﻓﻘﺔ ﻣﻦ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﻗﺎﺑﻠﺔ ﻟﻠﺘﺄﻳﻦ‪ .‬ﻭﳚﺐ ﺃﻥ ﲢﺘﻮﻱ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺃﺭﻫﻴﻨﻴﻮﺱ ﻋﲆ‬ ‫‪HNO2 + H2O NO2- + H3O+‬‬ ‫ﳎﻤﻮﻋﺔ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﻗﺎﺑﻠﺔ ﻟﻠﺘﺄﻳﻦ‪.‬‬ ‫ﲪﺾ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟــﻮﺭﻱ ﻣــﺎﺩﺓ ﻣﺎﻧﺤﺔ ﻷﻳﻮﻥ‬‫‪ .10‬ﺍﻛﺘﺐ ﺗﺮﻛﻴﺐ ﻟﻮﻳﺲ ﻟﺜﺎﻟﺚ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ ﺍﻟﻔﻮﺳﻔﻮﺭ ‪ .PCl3‬ﻫﻞ ﻳﻌﺪ ‪PCl3‬‬ ‫ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪ ،‬ﺑﻴﻨﲈ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ ﻣﺎﺩﺓ‬ ‫ﲪﺾ ﻟﻮﻳﺲ‪ ،‬ﺃﻡ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻟﻮﻳﺲ‪ ،‬ﺃﻡ ﻏﲑ ﺫﻟﻚ؟‬ ‫ﻣﺴﺘﻘﺒﻠﺔ ﻷﻳﻮﻥ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪.‬‬ ‫ﲪﺾ ﻟﻮﻳﺲ ﻣﺎﺩﺓ ﺗﺴﺘﻘﺒﻞ ﺯﻭ ﹰﺟﺎ ﻣﻦ ﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‪،‬‬ ‫ﺑﻴﻨﲈﻗﺎﻋﺪﺓﻟﻮﻳﺲﻣﺎﺩﺓﺗﻌﻄﻲﺯﻭ ﹰﺟﺎﻣﻦﺍﻹﻟﻜﱰﻭﻧﺎﺕ‪.‬‬‫‪167‬‬

‫‪5-2‬‬ ‫ﻗﻮة ا ﺣﻤﺎض واﻟﻘﻮاﻋﺪ‬ ‫ا ﻫﺪاف‬ ‫‪Strength of Acids and Bases‬‬ ‫‪ ‬ﻗــﻮﺓ ﺍﳊﻤﺾ‬‫اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ‪     ‬‬ ‫ﻭﺍﻟــﻘــﺎﻋــﺪﺓ ﻣــﻊ ﺩﺭﺟــﺔ‬ ‫‪    ‬‬ ‫ﺗﺄﻳﻨﻬﲈ‪.‬‬‫‪ ‬ﺗﻌﺘﻤﺪ ﺍﻟﺘﻤﺮﻳﺮﺓ ﺍﻟﻨﺎﺟﺤﺔ ﰲ ﻟﻌﺒﺔ ﻛﺮﺓ ﺍﻟﻘﺪﻡ ﻋﲆ ﺍﳌﺮﺳـﻞ ﻭﺍﳌﺴـﺘﻘﺒﻞ‪ .‬ﻛﺄﻥ ﻧﻌﺮﻑ‬ ‫‪ ‬ﻗﻮﺓ ﲪﺾ ﺿﻌﻴﻒ‬‫ﻣﺜ ﹰﻼ ﻣﺪ￯ ﺍﺳﺘﻌﺪﺍﺩ ﺍﳌﺮﺳﻞ ﻟﺘﻤﺮﻳﺮ ﺍﻟﻜﺮﺓ‪ ،‬ﻭﻣﺪ￯ ﺍﺳﺘﻌﺪﺍﺩ ﺍﳌﺴﺘﻘﺒﻞ ﻻﺳﺘﻘﺒﺎﻝ ﺍﻟﻜﺮﺓ‪ .‬ﻭﻛﺬﻟﻚ ﺍﳊﺎﻝ‬ ‫ﺑﻘﻮﺓ ﻗﺎﻋﺪﺗﻪ ﺍﳌﺮﺍﻓﻘﺔ‪.‬‬‫ﰲ ﺗﻔﺎﻋﻼﺕ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ﻳﻌﺘﻤﺪ ﺳـﲑ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﲆ ﻣﺪ￯ ﺍﺳﺘﻌﺪﺍﺩ ﺍﳊﻤﺾ ﳌﻨﺢ ﺃﻳﻮﻥ‬ ‫‪ ‬ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﲔ ﻗﻮ￯‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪ ،‬ﻭﻣﺪ￯ ﺍﺳﺘﻌﺪﺍﺩ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﻟﺘﻘﺒﻠﻪ‪.‬‬ ‫ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﻭﻗﻴﻢ‬ ‫ﻗﻮة ا ﺣﻤﺎض ‪Strength of Acids‬‬ ‫ﺛﻮﺍﺑﺖ ﺗﺄﻳﻨﻬﺎ‪.‬‬ ‫ﻣﺮاﺟﻌﺔ اﻟﻤﻔﺮدات‬‫ﺇﻟﻜﱰﻭﻟﻴﺖ‪ :‬ﻣﺮﻛﺐ ﺃﻳﻮﲏ ﻣﻦ ﺧﻮﺍﺹ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳊﻤﻀﻴﺔ ﻭﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ ﺃﳖﺎ ﺗﻮﺻﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺀ‪ .‬ﻣﺎ ﺍﳌﻌﻠﻮﻣﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺴﺘﻄﻴﻊ‬‫ﻳﻮﺻﻞ ﳏﻠﻮﻟﻪ ﺍﳌﺎﺋﻲ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻣﻌﺮﻓﺘﻬﺎ ﻋﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﰲ ﻫﺬﻩ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﺗﻮﺻﻴﻠﻬﺎ‬‫ﻟﻠﻜﻬﺮﺑﺎﺀ؟‬ ‫ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ‪.‬‬‫اﻟﻤﻔﺮدات اﻟﺠﺪﻳﺪة ﺍﻓﱰﺽ ﺃﻧﻚ ﺗﻔﺤﺺ ﻗﺪﺭﺓ ﺍﻟﺘﻮﺻﻴﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ﳌﺤﻠﻮﻝ ﻣﺎﺋﻲ ﺗﺮﻛﻴﺰﻩ ‪ 0.10 M‬ﻣﻦ ﲪﺾ‬‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ‪ ،‬ﻭﺁﺧﺮ ﳑﺎﺛﻞ ﻣﻦ ﲪﺾ ﺍﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ )ﺍﳋﻠﻴﻚ(‪ .‬ﻳﺪﻝ ﺗﻮﻫﺞ ﺍﳌﺼﺒﺎﺡ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ﰲ‬ ‫ﺍﳊﻤﺾ ﺍﻟﻘﻮﻱ‬ ‫ﺍﳊﻤﺾ ﺍﻟﻀﻌﻴﻒ‬‫ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-11‬ﻋﲆ ﺃﻥ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﻳﻮﺻﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺀ‪ .‬ﻭﻟﻜﻦ ﺇﺫﺍ ﻗﺎﺭﻧﺖ ﺗﻮﻫﺞ ﺍﳌﺼﺒﺎﺡ ﺍﳌﺘﺼﻞ ﺑﻤﺤﻠﻮﻝ‬ ‫ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﳊﻤﺾ‬‫‪ HCl‬ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-11‬ﻣﻊ ﺗﻮﻫﺞ ﺍﳌﺼﺒﺎﺡ ﺍﳌﺘﺼﻞ ﺑﻤﺤﻠﻮﻝ ‪ HC2H3O2‬ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ ،5-12‬ﻓﻼ ﺑﺪ‬ ‫ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﻘﻮﻳﺔ‬‫ﺃﻥ ﺗﻼﺣﻆ ﻓﺮ ﹰﻗﺎ؛ ﻓﺘﻮﺻﻴﻞ ﳏﻠﻮﻝ ‪ HCl‬ﻟﻠﻜﻬﺮﺑﺎﺀ ﺃﻓﻀﻞ ﻣﻦ ﺗﻮﺻﻴﻞ ﳏﻠﻮﻝ ‪ .HC2H3O2‬ﻓﻠ ﹶﻢ ﻫﺬﺍ‬ ‫ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ‬ ‫ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ‬ ‫ﺍﻟﻔﺮﻕ ﻣﻊ ﺃﻥ ﺗﺮﻛﻴﺰﻱ ﺍﳊﻤﻀﲔ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﺎﻥ؟‬‫‪ ‬ﻳﻌﺘﻤﺪﺗﻮﺻﻴﻞﺍﻟﺘﻴﺎﺭﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲﻋﲆﻋﺪﺩﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕﰲﺍﳌﺤﻠﻮﻝ‪،‬ﻭﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ‪HCl‬‬ ‫ﺍﳌﻮﺟﻮﺩﺓ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﲨﻴﻌﻬﺎ ﻗﺪ ﺗﺄﻳﻨﺖ ﻛﻠ ﹼﹰﻴﺎ ﻣﻜﻮﻧ ﹰﺔ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﻫﻴﺪﺭﻭﻧﻴﻮﻡ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﻛﻠﻮﺭﻳﺪ‪.‬‬‫‪ 5-11‬‬ ‫‪0.10 M‬؛‪ HCI ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬‫‪+‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬‫‪-‬‬ ‫‪168‬‬

‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0.10M 5-12‬‬ ‫‪511 ‬‬ ‫‪‬‬‫ﻭﺗﺴﻤﻰ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﺄﻳﻦ ﻛﻠ ﹼﹰﻴﺎ ﺃﲪﺎ ﹰﺿﺎ ﻗﻮﻳﺔ‪ .‬ﻭﻷﻥ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﻟﻘﻮﻳﺔ ﺗﻨﺘﺞ ﺃﻛﱪ ﻋﺪﺩ ﻣﻦ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ‪ ،‬ﻟﺬﺍ ﻓﻬﻲ‬ ‫ﻣﻮﺻﻼﺕ ﺟﻴﺪﺓ ﻟﻠﻜﻬﺮﺑﺎﺀ‪.‬‬ ‫ﻳﻤﻜﻦ ﲤﺜﻴﻞ ﺗﺄﻳﻦ ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ ﰲ ﺍﳌﺎﺀ ﺑﺎﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪HCl(aq) + H O2 (l) → HC3O19+(a0q5) C+8C2l8-3(a7q8) A‬‬ ‫ﻭﻷﻥ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﻟﻘﻮﻳﺔ ﺗﻨﺘﺞ ﺍﻟﻌﺪﺩ ﺍﻷﻗﴡ ﻣﻦ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ‪ ،‬ﻟﺬﺍ ﺗﻜﻮﻥ ﳏﺎﻟﻴﻠﻬﺎ ﻣﻮﺻﻼﺕ ﺟﻴﺪﺓ ﻟﻠﻜﻬﺮﺑﺎﺀ‪.‬‬‫‪  ‬ﺇ ﹰﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﺳﺒﺐ ﺍﻹﺿﺎﺀﺓ ﺍﻟﻘﻮﻳﺔ ﳌﺼﺒﺎﺡ ﺍﳉﻬﺎﺯ ﺍﻟﺬﻱ ﳛﺘﻮﻱ ﻋﲆ ‪ HCl‬ﻫﻮ ﻋﺪﺩ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ‬‫ﺍﻟﻜﺒﲑ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ـ ﻛﲈ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-11‬ـ ﻓﺈﻥ ﺍﻹﺿﺎﺀﺓ ﺍﳋﺎﻓﺘﺔ ﳌﺼﺒﺎﺡ ﺍﳉﻬﺎﺯ ﺍﻟﺬﻱ ﳛﺘﻮﻱ ﻋﲆ ﳏﻠﻮﻝ‬‫‪ ،HC2H3O2‬ﺍﳌﺒﲔ ﰲ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ ،5-12‬ﻻ ﺑﺪ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ﺳﺒﺒﻬﺎ ﺍﺣﺘﻮﺍﺀ ﳏﻠﻮﻝ ﲪﺾ ﺍﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ )ﺍﳋﻠﻴﻚ( ﻋﲆ‬‫ﻋﺪﺩ ﺃﻗﻞ ﻣﻦ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ‪ .‬ﻭﻷﻥ ﺍﳌﺤﻠﻮﻟﲔ ﳛﺘﻮﻳﺎﻥ ﻋﲆ ﺍﻟﱰﻛﻴﺰ ﺍﳌﻮﻻﺭﻱ ﻧﻔﺴﻪ ﻟﺬﺍ ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃﻥ ﲪﺾ ﺍﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ﻻ‬‫ﻳﺘﺄﻳﻦ ﻛﻠ ﹼﹰﻴﺎ‪ .‬ﻭﻟﺬﻟﻚ ﻳﺴﻤﻰ ﺍﳊﻤﺾ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺘﺄﻳﻦ ﺟﺰﺋ ﹰﹼﻴﺎ ﻓﻘﻂ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺎﺋﻲ ﺍﳌﺨﻔﻒ ﺍﳊﻤﺾ ﺍﻟﻀﻌﻴﻒ‪ .‬ﻭﻷﻥ‬‫ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﺗﻨﺘﺞ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺃﻗﻞ ﻓﺈﳖﺎ ﻻ ﺗﻮﺻﻞ ﺍﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺀ ﺟﻴ ﹰﺪﺍ ﻣﺜﻞ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﻟﻘﻮﻳﺔ‪ .‬ﻭﻳﺒﲔ ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪5-3‬‬ ‫ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﻟﺒﻌﺾ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﻭﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﻟﻘﻮﻳﺔ ﺍﻟﺸﺎﺋﻌﺔ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪53‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻓﻠﻮﺭﻳﻚ‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪HF H+ + F-‬‬ ‫ﺍﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬ ‫‪ ‬‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﻠﻮﺭﻳﻚ‬ ‫‪HC2H3O2 H+ + C2H3O2-‬‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﱪﻳﺘﻴﻚ‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺃﻳﻮﺩﻳﻚ‬ ‫‪HCl → H+ + Cl-‬‬ ‫‪H2S H+ + HS-‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﻚ‬ ‫ﺍﻟﺒﲑﻛﻠﻮﺭﻳﻚ‬ ‫‪H2CO3 H+ + HCO3-‬‬ ‫ﺍﳍﻴﺒﻮﻛﻠﻮﺭﻭﺯ‬ ‫‪HI → H+ + I-‬‬ ‫ﺍﻟﻨﻴﱰﻳﻚ‬ ‫ﺍﻟﻜﱪﻳﺘﻴﻚ‬ ‫‪HClO H+ + ClO-‬‬ ‫‪HClO4 → H+ + ClO4-‬‬‫‪169‬‬ ‫‪HNO3 → H+ + NO3-‬‬ ‫‪H2SO4 → H+ + HSO4-‬‬

‫‪  –‬ﻫﻞ ﻳﺴﺘﻄﻴﻊ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ ﺗﻔﺴﲑ‬ ‫واﻗﻊ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء ﻓﻲ اﻟﺤﻴﺎة‬‫ﺳﺒﺐ ﺗﺄﻳﻦ ‪ HCl‬ﻛﻠ ﹰﹼﻴﺎ ﺑﻴﻨﲈ ﻳﻜ ﱢﻮﻥ ‪ HC2H3O2‬ﺍﻟﻘﻠﻴﻞ ﻣﻦ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ؟ ﺗﺄﻣﻞ ﺗﺄﻳﻦ ﺃﻱ ﲪﺾ‬ ‫‪‬‬‫ﻗﻮﻱ‪ ،‬ﻛﺤﻤﺾ ‪ HX‬ﻋﲆ ﺳﺒﻴﻞ ﺍﳌﺜﺎﻝ‪ .‬ﻭﺗﺬ ﹼﻛﺮ ﺃﻥ ﺍﳊﻤﺾ ﺍﳌﻮﺟﻮﺩ ﻋﲆ ﺟﻬﺔ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‬‫ﻣﻦ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﻳﻨﺘﺞ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﹸﻣﺮﺍﻓﻘﺔ ﻋﲆ ﺟﻬﺔ ﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ‪ .‬ﻭﺑﺎﳌﺜﻞ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﳌﻮﺟﻮﺩﺓ ﻋﲆ ﺟﻬﺔ‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ‬ﺳـﻴﺎﻧﻴﺪ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟـﲔ‬ ‫ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﺗﻨﺘﺞ ﲪ ﹰﻀﺎ ﻣﺮﺍﻓ ﹰﻘﺎ‪.‬‬ ‫‪ HCN‬ﻏـﺎﺯ ﺳـﺎﻡ ﻳﻮﺟـﺪ ﰲ ﻋـﻮﺍﺩﻡ‬ ‫)‪HX(aq) + H2O(l) → H O3 +(aq) + X-(aq‬‬ ‫ﺍﳌﹶﺮﻛﺒﺎﺕ‪ ،‬ﻭﰲ ﹸﺩﺧﺎﻥ ﺍﻟﺘﺒﻎ ﻭﺍﳋﺸـﺐ‪،‬‬ ‫‪   ‬‬ ‫ﻭﰲ ﹸﺩﺧـﺎﻥ ﺍﻟﺒﻼﺳـﺘﻴﻚ ﺍﳌﺤـﱰﻕ‬ ‫ﺍﳌﺤﺘـﻮﻱ ﻋـﲆ ﺍﻟﻨﻴﱰﻭﺟـﲔ‪ .‬ﻭﺗﻄﻠـﻖ‬‫ﻳﻤ ﹼﺜﻞ ‪ HX‬ﲪ ﹰﻀﺎ ﻗﻮ ﹰﹼﻳﺎ ﻭﻗﺎﻋﺪﺗﻪ ﺍﳌﺮﺍﻓﻘﺔ ﺿﻌﻴﻔﺔ‪ .‬ﺃ ﹾﻱ ﺃﻥ ‪ HX‬ﻳﺘﺄﻳﻦ ﺑﻨﺴﺒﺔ ‪ 100%‬ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒﺎ؛‬ ‫ﺑﻌـﺾ ﺍﳊﴩﺍﺕ ﺳـﻴﺎﻧﻴﺪ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‬‫ﻷﻥ ﺍﳌﺎﺀ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﺃﻗﻮ￯ )ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻣﺎﻣﻲ( ﻣﻦ ﻗﺎﻋﺪﺗﻪ ﺍﳌﺮﺍﻓﻘﺔ ‪) X-‬ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻌﻜﴘ(‪.‬‬ ‫ﻟﻠﺪﻓـﺎﻉ ﻋـﻦ ﻧﻔﺴـﻬﺎ‪ .‬ﻭﻳﺴـﻤﻰ ﳏﻠﻮﻝ‬‫ﺃﻱ ﺃﻧﻪ ﻳﻘﻊ ﺍﺗﺰﺍﻥ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﻛﻠ ﹼﹰﻴﺎ ﺗﻘﺮﻳ ﹰﺒﺎ ﺇﱃ ﺍﻟﻴﻤﲔ؛ ﻷﻥ ﺟﺬﺏ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ‪ H2O‬ﻷﻳﻮﻥ ‪ H+‬ﺃﻛﱪ‬ ‫ﺳـﻴﺎﻧﻴﺪ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟـﲔ ﰲ ﺍﳌـﺎﺀ ﲪـﺾ‬‫ﻣﻦ ﺟﺬﺏ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﳌﺮﺍﻓﻘﺔ ‪ .X-‬ﻓﻜﺮ ﰲ ﻫﺬﺍ ﺍﻷﻣﺮ ﻭﻛﺄﻧﻪ ﻣﻌﺮﻛﺔ ﻟﻠﻘﻮﺍﻋﺪ‪ ،‬ﺃﳞﲈ ﻟﺪﻳﻪ ﻗﻮﺓ‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺳـﻴﺎﻧﻴﻚ‪ .‬ﻭﲢﺘﻮﻱ ﻧﻮ￯ ﺑﻌﺾ‬‫ﺟﺬﺏ ﺃﻛﱪ ﻷﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪ H2O :‬ﺃﻡ ‪X-‬؟ ﺍﳌﺎﺀ ﻫﻮ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﻷﻗﻮ￯‪ .‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮﻥ‬ ‫ﺍﻟﻔﻮﺍﻛـﻪ ﻭﻣﻨﻬـﺎ ﺍﻟﻜـﺮﺯ ﻭﺍﳋـﻮﺥ ﻋـﲆ‬ ‫ﺳـﻴﺎﻧﻮﻫﻴﺪﺭﻳﻦ ﺍﻟﺬﻱ ﻳﺘﺤﻮﻝ ﺇﱃ ﲪﺾ‬ ‫ﺍﻷﲪﺎﺽ ﻛﻠﻬﺎ ﻗﻮﻳﺔ‪ ،‬ﻻﺣﻆ ﺃﻥ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﻣﺒﻴﻨﺔ ﺑﺴﻬﻢ ﻭﺍﺣﺪ ﺇﱃ ﺍﻟﻴﻤﲔ‪.‬‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺳﻴﺎﻧﻴﻚ ﰲ ﺍﳉﻬﺎﺯ ﺍﳍﻀﻤﻲ ﺇﺫﺍ‬ ‫ﺃﻛﻠـﺖ ﺍﻟﻨـﻮﺍﺓ‪ .‬ﻭﻟﻜـﻦ ﻻ ﻳﻮﺟﺪ ﲪﺾ‬ ‫ﻛﻴﻒ ﳜﺘﻠﻒ ﺍﳌﻮﺿﻊ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻷﻱ ﲪﺾ ﺿﻌﻴﻒ ‪HY‬؟‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺳـﻴﺎﻧﻴﻚ ﰲ ﻟﺐ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺜﲈﺭ‪ ،‬ﻟﺬﺍ‬‫)‪HY(aq) + H O2 (l‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪3O‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪Y-‬‬ ‫ﻳﻤﻜﻦ ﺃﻛﻠﻬﺎ ﺑﺄﻣﺎﻥ‪.‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(AQ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪170‬‬‫ﻳﻤﻴﻞ ﺍﺗﺰﺍﻥ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﻟﻠﺤﻤﺾ ﺍﻟﻀﻌﻴﻒ ﺇﱃ ﻳﺴﺎﺭ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ؛ ﻷﻥ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﳌﺮﺍﻓﻘﺔ ‪ Y-‬ﻟﺪﳞﺎ‬‫ﺟﺬﺏ ﺃﻛﱪ ﻷﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ‪ .H2O‬ﻭﺗﻌﺪ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﳌﺮﺍﻓﻘﺔ ‪) Y-‬ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬‫ﺍﻟﻌﻜﴘ( ﺃﻗﻮ￯ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ‪) H2O‬ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻣﺎﻣﻲ(‪ ،‬ﻭﺗﺴﺘﻄﻴﻊ ﺃﻥ ﺗﺴﺘﻮﱄ ﻋﲆ‬‫ﺃﻳﻮﻥ ‪ .H+‬ﻓﻤﺜ ﹰﻼ ﰲ ﺣﺎﻟﺔ ﲪﺾ ﺍﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ )ﺍﳋﻠﻴﻚ( ﺗﻌﺪ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﳌﺮﺍﻓﻘﺔ )ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬‫ﺍﻟﻌﻜﴘ( ﺃﻗﻮ￯ ﰲ ﺟﺬﺏ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻣﻦ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ‪) H2O‬ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻣﺎﻣﻲ(‪.‬‬ ‫)‪HC2H3O2(aq) + H O2 (l) H3O+(aq) + C2H3O2-(aq‬‬ ‫ﻻﺣﻆ ﺃﻥ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﲢﺘﻮﻱ ﻋﲆ ﺳﻬﻤﻲ ﺍﺗﺰﺍﻥ‪.‬‬‫‪ ‬ﺃﻫﻢ ﺍﻻﺧﺘﻼﻓﺎﺕ ﺑﲔ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﻟﻘﻮﻳﺔ ﻭﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ‬ ‫ﻭﻓ ﹰﻘﺎ ﳌﻔﻬﻮﻡ ﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ‪.‬‬‫‪ ‬ﻳﺴﺎﻋﺪ ﻧﻤﻮﺫﺝ ﺑﺮﻭﻧﺴﺘﺪ – ﻟﻮﺭﻱ ﻋﲆ ﺗﻔﺴﲑ ﻗﻮﺓ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺇﻻ‬‫ﺃﻧﻪ ﻻ ﹸﻳﻌ ﱢﱪ ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ ﻛﻤﻴﺔ ﻋﻦ ﻗﻮﺓ ﺍﳊﻤﺾ ﺃﻭ ﺍﳌﻘﺎﺭﻧﺔ ﺑﲔ ﻗﻮ￯ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﳌﺨﺘﻠﻔﺔ‪ .‬ﻟﺬﺍ ﻳﻌﺪ‬ ‫ﺗﻌﺒﲑ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ ﻗﻴﺎ ﹰﺳﺎ ﻛﻤ ﹰﹼﻴﺎ ﻟﻘﻮﺓ ﺍﳊﻤﺾ‪.‬‬‫ﺇﻥ ﺍﳊﻤﺾ ﺍﻟﻀﻌﻴﻒ ﻳﻨﺘﺞ ﺧﻠﻴﻂ ﺍﺗﺰﺍﻥ ﻣﻦ ﺍﳉﺰﻳﺌﺎﺕ ﻭﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺎﺋﻲ‪ .‬ﻟﺬﺍ‬‫ﻳﻌﻄﻲ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ ‪ Keq‬ﻗﻴﺎ ﹰﺳﺎ ﻛﻤ ﹼﹰﻴﺎ ﻟﺪﺭﺟﺔ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﳊﻤﺾ‪ .‬ﺗﺄﻣﻞ ﲪﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺳﻴﺎﻧﻴﻚ‬ ‫‪ ،HCN‬ﻭﺍﻟﺬﻱ ﻳﺴﺘﻌﻤﻞ ﰲ ﺍﻟﺼﺒﺎﻏﺔ‪ ،‬ﻭﺍﳊﻔﺮ ﻋﲆ ﺍﻟﻔﻮﻻﺫ‪ ،‬ﻭﺗﻠﻴﲔ ﺍﻟﻔﻮﻻﺫ‪.‬‬

‫ﻣﻬﻦ ﻓﻲ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء‬ ‫ﻓﻴﲈ ﻳﺄﰐ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ‪ ،‬ﻭﺗﻌﺒﲑ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ ﳊﻤﺾ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺳﻴﺎﻧﻴﻚ‪:‬‬‫‪    ‬‬ ‫)‪HCN(aq) + H O2 (l) H O3 +(aq) + CN-(aq‬‬‫‪     ‬‬‫‪‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪eq‬‬ ‫=‬ ‫]‪_[H3O+]_[CN-‬‬‫‪‬‬‫‪‬‬ ‫]‪[HCN][H2O‬‬‫‪‬‬‫‪‬‬ ‫ﻳﻌﺪ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﻟﺴﺎﺋﻞ ﰲ ﻣﻘﺎﻡ ﺍﻟﺘﻌﺒﲑ ﺛﺎﺑ ﹰﺘﺎ ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ ﺍﳌﺨﻔﻔﺔ‪ ،‬ﻟﺬﻟﻚ ﻳﻤﻜﻦ ﺩﳎﻪ‬ ‫‪‬‬ ‫ﻣﻊ ‪ Keq‬ﻟﻴﻌﻄﻲ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﺗﺰﺍﻥ ﺟﺪﻳ ﹰﺪﺍ ‪.Ka‬‬ ‫‪Keq‬‬ ‫]‪[H2O‬‬ ‫=‬ ‫‪Ka‬‬ ‫=‬ ‫]‪_[H3O+]_[CN-‬‬ ‫=‬ ‫‪6.2‬‬ ‫×‬ ‫‪10-10‬‬ ‫]‪[HCN‬‬ ‫ﻳﺴﻤﻰ ‪ Ka‬ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﳊﻤﺾ‪ ،‬ﻭﻫﻮ ﻗﻴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ ﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﳊﻤﺾ ﺍﻟﻀﻌﻴﻒ‪ .‬ﻭﺗﺪﻝ‬ ‫ﻗﻴﻤﺔ ‪ Ka‬ﻣﺜﻞ ﺃﻱ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﺗﺰﺍﻥ ﺁﺧﺮ‪ ،‬ﻋﲆ ﺃﻥ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﺃﻭ ﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ ﻫﻲ ﺍﳌﻔﻀﻠﺔ ﻋﻨﺪ‬ ‫ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ‪ .‬ﺃﻣﺎ ﻟﻸﲪﺎﺽ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ‪ ،‬ﻓﺘﻤﻴﻞ ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ ﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ )ﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ( ﰲ ﺍﻟﺒﺴﻂ ﺇﱃ ﺃﻥ‬ ‫ﺗﻜﻮﻥ ﺻﻐﲑﺓ ﻣﻘﺎﺭﻧﺔ ﺑﱰﻛﻴﺰ ﺍﳉﺰﻳﺌﺎﺕ ﻏﲑ ﺍﳌﺘﺄﻳﻨﺔ )ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ( ﰲ ﺍﳌﻘﺎﻡ‪ .‬ﻭﺗﻜﻮﻥ ﻗﻴﻢ‬ ‫‪ Ka‬ﻟﻸﲪﺎﺽ ﺍﻷﺿﻌﻒ ﻫﻲ ﺍﻷﺻﻐﺮ؛ ﻭﺫﻟﻚ ﻻﺣﺘﻮﺍﺀ ﳏﺎﻟﻴﻠﻬﺎ ﻋﲆ ﺃﻗﻞ ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﻭﺃﻋﲆ ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ ﳉﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳊﻤﺾ ﻏﲑ ﺍﳌﺘﺄﻳﻨﺔ‪ .‬ﻭﳛﺘﻮﻱ ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪ 5-4‬ﻋﲆ ﻗﺎﺋﻤﺔ ﻟﻘﻴﻢ ‪Ka‬‬ ‫ﻭﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﻟﻌﺪﺓ ﺃﲪﺎﺽ ﺿﻌﻴﻔﺔ‪ .‬ﻻﺣﻆ ﺃﻥ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﳌﺘﻌﺪﺩﺓ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﻟﻴﺴﺖ‬ ‫ﻗﻮﻳﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺑﺎﻟﴬﻭﺭﺓ؛ ﻓﻠﻜﻞ ﺗﺄﻳﻦ ﻟﻠﺤﻤﺾ ﺍﳌﺘﻌﺪﺩ ﺍﻟﱪﻭﺗﻮﻧﺎﺕ ﻗﻴﻤﺔ ‪ Ka‬ﳐﺘﻠﻔﺔ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .11‬ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﻭﺗﻌﺎﺑﲑ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﳊﻤﺾ ﻟﻜﻞ ﳑﺎ ﻳﺄﰐ‪:‬‬ ‫‪HIO .c‬‬ ‫‪HNO2 .b‬‬ ‫‪HClO2 .a‬‬ ‫‪ .12‬ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻷﻭﱃ ﻭﺍﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﳊﻤﺾ ‪.H2SeO3‬‬ ‫‪ ، K a‬ﻓﺎﻛﺘﺐ‬ ‫=‬ ‫]‪[_As O43-][_H3O+‬‬ ‫ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺔ‬ ‫ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ‬ ‫ﺃﻋﻄﻴﺖ‬ ‫‪ .13‬ﲢ ﱟﺪ ﺇﺫﺍ‬ ‫]‪[HCN‬‬ ‫ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﳌﻮﺯﻭﻧﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪54‬‬ ‫)‪Ka (298 K‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪8.9 × 10-8‬‬ ‫ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪ ،‬ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻷﻭﻝ‬ ‫‪H2S‬‬ ‫‪H+ + HS-‬‬ ‫ﻛﱪﻳﺘﻴﺪ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪ ،‬ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻟﺜﺎﲏ‬ ‫‪1 × 10-19‬‬ ‫‪HS-‬‬ ‫‪H+ + S2-‬‬ ‫‪6.3 × 10-4‬‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻓﻠﻮﺭﻳﻚ‬ ‫‪6.2 × 10-10‬‬ ‫‪HF H+ + F-‬‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺳﻴﺎﻧﻴﻚ‬ ‫‪1.8 × 10-5‬‬ ‫‪4.5 × 10-7‬‬ ‫‪HCN H+ + CN-‬‬ ‫ﺍﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ‬ ‫‪4.7 × 10-11‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﻚ‪ ،‬ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻷﻭﻝ‬ ‫‪CH3COOH‬‬ ‫‪H+ + CH3COO-‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﻴﻚ‪ ،‬ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻟﺜﺎﲏ‬‫‪171‬‬ ‫‪H2CO3‬‬ ‫‪H+ + HCO3-‬‬ ‫‪HCO3-‬‬ ‫‪H+ + CO32-‬‬

1.0 M4 .5 ‫ﻗﺎرن ﺑﻴﻦ ﻗﻮى ا ﺣﻤﺎض‬ A4A30.10 M  ‫اﻟﺘﺤﻠﻴﻞ‬ ‫اﻟﺨﻄﻮات‬A B CD E0.1%FK6e.q0AMGBH ACIKBeqD=JA1C.8E ×KB1DA0A-F5LC..EB21BAGMDCFCBHNEGDDCAIO1FHEEDJP3GFmIFEKlHJGGFL10HImKHGMlJLHINIKMJJOINLKKPJMOLLK .1NPMML ONNM P .2  0.2%1.0 M         0.4%1.0 M    1.3%0.1 M  A1 .3 2  .3   3 ml         .4    .4 A26.0 M    Strengths of Bases ‫ﻗﻮة اﻟﻘﻮاﻋﺪ‬ ‫ ﻭﻳﻌﺘﻤﺪ ﺗﻮﺻﻴﻞ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﻋﲆ ﻣﻘﺪﺍﺭ ﻣﺎ ﺗﻨﺘﺠ ﹸﻪ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﻣﻦ‬،OH- ‫ﺗﻄﻠﻖ ﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬ .‫ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺎﺋﻲ‬OH- ‫ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺗﺘﺤﻠﻞ ﻛﻠ ﹰﹼﻴﺎ ﻣﻨﺘﺠﺔ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﻓﻠﺰﻳﺔ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‬  ‫ ﻟﺬﺍ ﻓﻬﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪﺍﺕ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ـ ﻭﻣﻨﻬﺎ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﺼﻮﺩﻳﻮﻡ‬.‫ﺗﻌﺮﻑ ﺑﺄﳖﺎ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻗﻮﻳﺔ‬ .‫ ﻗﻮﺍﻋﺪ ﻗﻮﻳﺔ‬- NaOH NaOH(s) → Na +(aq) + OH - (aq) ‫ ﻣﺼﺪ ﹰﺭﺍ ﺿﻌﻴ ﹰﻔﺎ‬- Ca(OH)2 ‫ﺗﻌﺪ ﺑﻌﺾ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪﺍﺕ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ ـ ﻭﻣﻨﻬﺎ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ‬ ‫ ﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‬Ksp ‫ ﻻﺣﻆ ﺃﻥ ﺛﺎﺑﺖ ﺣﺎﺻﻞ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻧﻴﺔ‬.‫؛ ﻷﻥ ﺫﻭﺑﺎﻧﻴﺘﻬﺎ ﻣﻨﺨﻔﻀﺔ‬OH- ‫ﻷﻳﻮﻧﺎﺕ‬ .‫ ﺗﻮﺟﺪ ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺸﺒﻊ‬OH- ‫ ﳑﺎ ﻳﺪﻝ ﻋﲆ ﺃﻥ ﻛﻤﻴﺔ ﻗﻠﻴﻠﺔ ﻣﻦ‬،‫ ﺻﻐﲑ‬Ca(OH)2 ‫ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ‬ Ca(OH)2(s) Ca 2+ + 2OH - Ksp = 6.5 × 10-6    (aq) (aq)  55 ‫ﻭﻣـﻊ ﺫﻟـﻚ ﻓـﺈﻥ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮﻡ ﻭﻏــﲑﻩ ﻣﻦ ﻫﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪﺍﺕ ﺍﻟﻔﻠﺰﺍﺕ‬ ‫ ﻭﻳﺒﲔ‬.‫ﺍﻟﻘﻠﻴﻠﺔ ﺍﻟﺬﻭﺑﺎﻥ ﺗﻌﺪ ﻗﻮﺍﻋﺪ ﻗﻮﻳﺔ؛ ﻷﻥ ﻛﻞ ﻣﺎ ﻳﺬﻭﺏ ﻣﻦ ﺍﳌﺮﻛﺐ ﻳﺘﺤﻠﻞ ﻛﻠ ﹼﹰﻴﺎ‬ NaOH(s) → Na +(aq) + OH - . ‫ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﲢﻠﻞ ﺑﻌﺾ ﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﻘﻮﻳﺔ‬5-5 ‫ﺍﳉﺪﻭﻝ‬ (aq) ‫ ﻓﻤﺜ ﹰﻼ‬.‫ ﺗﺘﺄﻳﻦ ﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﺟﺰﺋ ﹼﹰﻴﺎ ﻓﻘﻂ ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ ﺍﳌﺨﻔﻔﺔ‬ KOH(s) → K+ + OH - (aq) (aq) ،CH3NH2 ‫ ﻣﻊ ﺍﳌﺎﺀ ﻟﻴﻨﺘﺞ ﳐﻠﻮ ﹰﻃﺎ ﻣﺘﺰ ﹰﻧﺎ ﻣﻦ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ‬CH3NH2 ‫ﻳﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺃﻣﲔ‬ RbOH(s) → Rb + + OH - .OH- ‫ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬،CH3NH3+ ‫ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬ (aq) (aq) CsOH(s) → Cs + + OH - (aq) (aq) Ca(OH)2(s) → Ca2+(aq) + 2OH-(aq) CH3NH2(aq) + H2O(l) → CH3NH+3 (aq) + OH-(aq) Ba(OH)2(s) → Ba 2+(aq) + 2OH -     (aq) 172

‫‪‬‬ ‫‪56‬‬ ‫)‪Kb (298 K‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﺇﻳﺜﻴﻞ ﺃﻣﲔ‬ ‫‪5.0 × 10-4‬‬ ‫)‪C2H5NH2(aq) + H O2 (l‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪2H‬‬ ‫‪5NH‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪OH -(aq‬‬ ‫ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺃﻣﲔ‬ ‫‪4.3 × 10-4‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫ﺍﻷﻣﻮﻧﻴﺎ‬ ‫‪2.5 × 10-5‬‬ ‫ﺍﻷﻧﻴﻠﲔ‬ ‫‪4.3 × 10-10‬‬ ‫)‪CH3NH2(aq) + H O2 (l‬‬ ‫‪CH3NH‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪-‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪NH3(aq) + H O2 (l‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪-‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪C6H5NH2(aq) + H O2 (l‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪6H‬‬ ‫‪5NH‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪OH -(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫ﻳﻤﻴﻞ ﻫﺬﺍ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ ﺇﱃ ﺍﻟﻴﺴﺎﺭ؛ ﻷﻥ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ‪ CH3NH2‬ﺿﻌﻴﻔﺔ‪ ،‬ﻭﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﳌﺮﺍﻓﻘﺔ ‪ OH-‬ﻗﻮﻳﺔ؛ ﻷﻥ ﻗﻮﺓ‬ ‫ﺟﺬﺏ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﻷﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﺃﻗﻮ￯ ﻣﻦ ﺟﺬﺏ ﺟﺰﻱﺀ ﺍﳌﻴﺜﻴﻞ ﺃﻣﲔ‪.‬‬ ‫‪ ‬ﺗﻜ ﱢﻮﻥ ﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﳐﺎﻟﻴﻂ ﺍﺗﺰﺍﻥ ﻣﻦ ﺍﳉﺰﻳﺌﺎﺕ ﻭﺍﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ‪،‬‬ ‫ﻛﲈ ﰲ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ‪ .‬ﻭﻳﻌﺪ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ ﻗﻴﺎ ﹰﺳﺎ ﳌﺪ￯ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ‪ .‬ﻭﺗﺒﲔ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻵﺗﻴﺔ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ‬ ‫]‪_[CH3NH3_+][OH-‬‬ ‫ﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﳌﻴﺜﻴﻞ ﺃﻣﲔ ﰲ ﺍﳌﺎﺀ‪:‬‬ ‫‪Kb‬‬ ‫=‬ ‫]‪[CH3NH2‬‬ ‫ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺗﻌﺮﻳﻒ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ‪ Kb‬ﻋﲆ ﺃﻧﻪ ﻗﻴﻤﺔ ﺗﻌﺒﲑ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ ﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ‪ .‬ﻭﻛﻠﲈ ﺻﻐﺮﺕ ﻗﻴﻤﺔ‬ ‫‪ Kb‬ﻛﺎﻧﺖ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺃﻛﺜﺮ ﺿﻌ ﹰﻔﺎ‪ .‬ﻭﻳﺒﲔ ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪ 5-6‬ﻗﻴﻢ ‪ Kb‬ﻭﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﻟﺒﻌﺾ ﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ .14‬ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻻﺕ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﻭﺗﻌﺒﲑ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﻟﻠﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﻵﺗﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪ . c‬ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﻜﺮﺑﻮﻧﺎﺕ ‪CO32-‬‬ ‫‪ . a‬ﻫﻜﺴﻴﻞ ﺃﻣﲔ ‪C6H13 NH2‬‬ ‫‪ . d‬ﺃﻳﻮﻥ ﺍﻟﺒﻴﻜﱪﻳﺘﻴﺖ ‪HSO3-‬‬ ‫‪ . b‬ﺑﺮﻭﺑﻴﻞ ﺃﻣﲔ ‪C3H7 NH2‬‬ ‫‪ .15‬ﲢ ﱟﺪ ﺍﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﺗﺰﺍﻥ ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻳﻜﻮﻥ ﻓﻴﻬﺎ ‪ PO43-‬ﻗﺎﻋﺪﺓ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻷﻣﺎﻣﻲ‪ ،‬ﻭ ‪ OH-‬ﻗﺎﻋﺪﺓ ﰲ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﻟﻌﻜﴘ‪.‬‬‫‪ .16‬اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ﺻﻒ ﳏﺘﻮﻳﺎﺕ ﳏﺎﻟﻴﻞ ﻣﺎﺋﻴﺔ ﳐﻔﻔﺔ ﻟﻠﺤﻤﺾ ﺍﻟﻘﻮﻱ ‪ HI‬ﻭﺍﳊﻤﺾ ﺍﻟﻀﻌﻴﻒ‬ ‫اﻟﺘﻘﻮﻳﻢ ‪5-2‬‬ ‫‪.HCOOH‬‬ ‫اﻟﺨﻼﺻﺔ‬ ‫‪ .17‬ﻣﺎ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﲔ ﻗﻮﺓ ﺍﳊﻤﺾ ﺍﻟﻀﻌﻴﻒ ﻭﻗﻮﺓ ﻗﺎﻋﺪﺗﻪ ﺍﳌﺮﺍﻓﻘﺔ؟‬ ‫ﺗﺘﺄﻳـﻦ ﺍﻷﲪـــﺎﺽ ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋــﺪ‬ ‫‪ .18‬ﺣ ﹼﺪﺩ ﺍﻷﺯﻭﺍﺝ ﺍﳌﱰﺍﻓﻘﺔ ﻟﻠﺤﻤﺾ ﻭﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﰲ ﻛﻞ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﳑﺎ ﻳﺄﰐ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻘﻮﻳﺔ ﻛﻠ ﹼﹰﻴﺎ ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﺍﳌﺨﻔﻔﺔ‪ .‬ﺑﻴﻨﲈ ﺗﺘﺄﻳﻦ ﺍﻷﲪﺎﺽ‬ ‫)‪HCOOH(aq) + H O2 (l‬‬ ‫)‪HCOO-(aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪.H‬‬ ‫‪O3‬‬ ‫‪a‬‬ ‫ﻭﺍﻟﻘﻮﺍﻋﺪ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﺗﺄﻳ ﹰﻨﺎ ﺟﺰﺋ ﹼﹰﻴﺎ‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ ﺍﳌﺨﻔﻔﺔ‪.‬‬ ‫‪NH‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪b‬‬ ‫ﺗﻌﺪ ﻗﻴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﳊﻤﺾ‬ ‫)‪.NH3(aq) + H2O(l‬‬ ‫‪+‬‬ ‫ﺃﻭ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ ﺍﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﻗﻴﺎ ﹰﺳﺎ ﻟﻘﻮﺓ‬ ‫‪4‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪-‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫ﺍﳊﻤﺾ ﺃﻭ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﺓ‪.‬‬‫‪.19‬ﺍﴍﺡ ﻣـﺎ ﺍﻟـﺬﻱ ﻳﻤﻜـﻦ ﺃﻥ ﺗﺴـﺘﻔﻴﺪﻩ ﻣـﻦ ﻣﻌﺮﻓـﺔ ﻗﻴﻤـﺔ ‪ Kb‬ﻟﻸﻧﻴﻠـﲔ ‪.C6H5NH2‬‬ ‫‪.Kb = 4.3 × 10-10‬‬‫‪ .20‬ﻓ ﹼﴪ ﺍﻟﺒﻴﺎﻧﺎﺕ ﺍﺳـﺘﻌﻤﻞ ﺍﻟﺒﻴﺎﻧﺎﺕ ﰲ ﺍﳉﺪﻭﻝ ‪ 5-4‬ﻟﻮﺿﻊ ﺳﺒﻌﺔ ﺍﻷﲪﺎﺽ ﺑﺎﻟﱰﺗﻴﺐ ﺣﺴﺐ‬ ‫ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺗﻮﺻﻴﻠﻬﺎ ﻟﻠﻜﻬﺮﺑﺎﺀ‪.‬‬‫‪173‬‬

‫‪5-3‬‬‫أﻳﻮﻧﺎت اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻦ واﻟﺮﻗﻢ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻲ‬ ‫ﻫﺪاف‬ ‫ا‬ ‫‪Hydrogen Ions and pH‬‬ ‫‪ ‬ﻣﻌﻨـﻰ ﺍﳌﺼﻄﻠﺤـﺎﺕ‬ ‫‪ pH‬ﻭ‪pOH‬‬‫‪   ‬ﺑـﲔ ‪ pH‬ﻭ ‪ pOH‬اﻟﻔﻜﺮة اﻟﺮﺋﻴﺴﺔ ‪      pOH  pH    ‬‬ ‫‪‬‬ ‫ﻭﺛﺎﺑﺖ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﻟﻠﲈﺀ‪.‬‬‫‪ ‬ﻗﻴﻤـﺔ ‪ pH‬ﻭ‪  pOH‬ﻟﻌﻠﻚ ﺷـﺎﻫﺪﺕ ﻃﻔﻠﲔ ﻳﻠﻌﺒﺎﻥ ﻋﲆ ﻟﻌﺒﺔ ﺍﻟﺘﻮﺍﺯﻥ )ﺍﻟﺴﻴﺴـﻮ(‪ .‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺮﺗﻔﻊ ﺃﺣﺪ‬‫ﻃﺮﰲ ﺍﻟﻌﺎﺭﺿﺔ ﳞﺒﻂ ﺍﻟﻄﺮﻑ ﺍﻵﺧﺮ‪ .‬ﻭﺃﺣﻴﺎ ﹰﻧﺎ ﺗﺘﻮﺍﺯﻥ ﺍﻟﻌﺎﺭﺿﺔ ﰲ ﺍﻟﻮﺳـﻂ‪ .‬ﻭﺗﺴـﻠﻚ ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ‬ ‫ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ ﺳﻠﻮ ﹰﻛﺎ ﳑﺎﺛ ﹰﻼ‪.‬‬ ‫ﻣﺮاﺟﻌﺔ اﻟﻤﻔﺮدات‬ ‫‪ ‬ﻳﻨﺺ ﻋﲆ ﺃﻧﻪ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺘﺄﻳﻦ ﻟﻠﻤﺎء ‪Ion Product Constant for Water‬‬‫ﺇﺫﺍ ﻭﻗﻊ ﺿﻐﻂ ﻋﲆ ﻧﻈﺎﻡ ﰲ ﺣﺎﻟﺔ ﳛﺘﻮﻱ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﻟﻨﻘﻲ ﻋﲆ ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﺔ ﻷﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ H+‬ﻭ ‪ OH-‬ﺍﻟﺘﻲ ﺗﻨﺘﺞ ﻋﻦ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻟﺬﺍﰐ‪ .‬ﻭﻳﺒﲔ‬‫ﺍﺗﺰﺍﻥ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻨﻈﺎﻡ ﻳﺘﺠﻪ ﰲ ﺍﻻﲡﺎﻩ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-13‬ﺗﻜﻮﻥ ﺃﻋﺪﺍﺩ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﺔ ﻣﻦ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻧﻴﻮﻡ ﻭﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﰲ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﺄﻳﻦ ﺍﻟﺬﺍﰐ‬ ‫ﺍﻟﺬﻱ ﻳﻘ ﹼﻠﻞ ﻣﻦ ﺫﻟﻚ ﺍﻟﻀﻐﻂ‪ .‬ﻟﻠﲈﺀ‪ .‬ﻭﻳﻤﻜﻦ ﺗﺒﺴﻴﻂ ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ ﻋﲆ ﺍﻟﻨﺤﻮ ﺍﻵﰐ‪:‬‬ ‫)‪H2O(l‬‬ ‫)‪H+(aq) + OH-(aq‬‬ ‫ﻣﻔﺮدات ﺟﺪﻳﺪة‬ ‫ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﳌﺎﺀ ‪Kw‬‬‫‪ Kw ‬ﻳﺸﲑ ﺍﻟﺴﻬﻢ ﺍﻟﺜﻨﺎﺋﻲ ﺇﱃ ﺃﻥ ﻫﺬﺍ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺍﺗﺰﺍﻥ‪ .‬ﻟﺬﺍ ﺗﺬ ﹼﻛﺮ ﺃﻧﻪ ﳚﺐ ﻛﺘﺎﺑﺔ ﺗﻌﺒﲑ‬‫ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ ﺑﻮﺿﻊ ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ ﺍﻟﻨﻮﺍﺗﺞ ﰲ ﺍﻟﺒﺴﻂ‪ ،‬ﻭﺗﺮﺍﻛﻴﺰ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﰲ ﺍﳌﻘﺎﻡ‪ .‬ﻭﰲ ﻫﺬﻩ ﺍﳊﺎﻟﺔ‪،‬‬ ‫ﺍﻟﺮﻗﻢ ﺍﳍﻴﺪﻭﺟﻴﻨﻲ ‪pH‬‬‫ﲨﻴﻊ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﻗﻮﲥﺎ ﻭﺍﺣﺪ؛ ﻷﻥ ﻣﻌﺎﻣﻼﲥﺎ ﲨﻴﻌﻬﺎ ﰲ ﺍﳌﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻫﻲ ‪ .1‬ﻭﻷﻥ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﻟﻨﻘﻲ‬ ‫ﺍﻟﺮﻗﻢ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪﻱ ‪pOH‬‬ ‫ﺛﺎﺑﺖ‪ ،‬ﻟﺬﺍ ﻻ ﻳﻈﻬﺮ ]‪ [H2O‬ﰲ ﺍﳌﻘﺎﻡ‪.‬‬ ‫ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﳌﺎﺀ ‪Kw‬‬ ‫‪[H+]Kw‬‬ ‫‪ [OH-] ‬‬ ‫]‪Kw = [H+][OH-‬‬ ‫‪‬‬‫ﺣﺎﺻﻞ ﴐﺏ ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ ﻭﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ ﰲ ﺍﳌﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳌﺎﺋﻴﺔ ﺍﳌﺨﻔﻔﺔ‬ ‫ﻳﺴﺎﻭﻱ ‪.Kw‬‬‫ﻭﺍﻟﺘﻌﺒﲑ ‪ Kw‬ﻫﻮ ﺣﺎﻟﺔ ﺧﺎﺻﺔ ﻟﺜﺎﺑﺖ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ‪ ،‬ﻳﻨﻄﺒﻖ ﻓﻘﻂ ﻋﲆ ﺍﳌﺎﺀ‪ .‬ﻭﻳﺴﻤﻰ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﳌﺎﺀ‪ ،‬ﻭﻫﻮ‬‫ﻗﻴﻤﺔ ﺗﻌﺒﲑ ﺛﺎﺑﺖ ﺍﻻﺗﺰﺍﻥ ﻟﻠﺘﺄﻳﻦ ﺍﻟﺬﺍﰐ ﻟﻠﲈﺀ‪ .‬ﻟﻘﺪ ﺑﻴﻨﺖ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺃ ﹼﻥ ]‪ [OH-‬ﻭ ]‪ [H+‬ﻟﻠﲈﺀ ﺍﻟﻨﻘﻲ‬‫ﻋﻨﺪ ‪ 298 K‬ﺗﻜﻮﻥ ﻣﺘﺴﺎﻭﻳﺔ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ﻳﺴﺎﻭﻱ ﻛﻞ ﻣﻨﻬﺎ ‪ .1.0 × 10 -7M‬ﻟﺬﺍ ﺗﻜﻮﻥ ﻗﻴﻤﺔ ‪ Kw‬ﻋﻨﺪ‬ ‫‪ 298 K‬ﺗﺴﺎﻭﻱ ‪1.0 × 10-14‬‬ ‫)‪Kw = [H+][OH-] = (1.0 × 10-7)(1.0 × 10-7‬‬ ‫‪Kw = 1.0 × 10-14‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪  5-13‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪→+‬‬ ‫‪ ‬‬‫‪H2O‬‬ ‫‪H2O‬‬ ‫‪H3O+‬‬ ‫‪OH‬‬ ‫‪174‬‬ ‫‪C19-06C-828378-08‬‬

‫‪  Kw‬ﺣﺎﺻﻞ ﴐﺏ ]‪ [H+‬ﻭ ]‪ [OH-‬ﻳﺴﺎﻭﻱ ﺩﺍﺋ ﹰﲈ ‪ 1.0 × 10-14‬ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪.298 K‬‬ ‫ﻭﻫﺬﺍ ﻳﻌﻨﻲ ﺃﻧﻪ ﺇﺫﺍ ﺍﺯﺩﺍﺩ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ H+‬ﻳﻨﻘﺺ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ .OH-‬ﻭﺑﺎﳌﺜﻞ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﺰﻳﺎﺩﺓ ﰲ ﺗﺮﻛﻴﺰ ‪ OH-‬ﺗﺴﺒﺐ‬ ‫ﻧﻘﺼﺎ ﹰﻧﺎ ﰲ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ .H+‬ﻓ ﹼﻜﺮ ﰲ ﻫﺬﻩ ﺍﻟﺘﻐﻴﲑﺍﺕ ﻣﻦ ﺧﻼﻝ ﻣﺒﺪﺃ ﻟﻮﺗﺸﺎﺗﻠﻴﻴﻪ؛ ﺗﺴﺒﺐ ﺇﺿﺎﻓﺔ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﻫﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‬ ‫ﺇﺿﺎﻓﻴﺔ ﺇﱃ ﻣﺎﺀ ﰲ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﺗﺰﺍﻥ ﺿﻐﻄ ﹰﺎ ﻭ ﺇﺟﻬﺎﺩ ﹰﺍ ﻋﲆ ﺍﻟﻨﻈﺎﻡ‪ ،‬ﻟﺬﺍ ﺗﻜﻮﻥ ﺭﺩﺓ ﻓﻌﻞ ﺍﻟﻨﻈﺎﻡ ﺑﻄﺮﻳﻘﺔ ﺗﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﺗﺄﺛﲑ ﺍﻟﻀﻐﻂ؛‬ ‫ﺣﻴﺚ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ H+‬ﺍﳌﻀﺎﻓﺔ ﻣﻊ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ OH-‬ﻟﺘﻜﻮﻥ ﺍﳌﺰﻳﺪ ﻣﻦ ﺟﺰﻳﺌﺎﺕ ﺍﳌﺎﺀ‪ ،‬ﻭﻫﻜﺬﺍ ﻳﻘﻞ ﺗﺮﻛﻴﺰ ‪.OH-‬‬ ‫ﻳﺒﲔ ﺍﳌﺜﺎﻝ ‪ 5-1‬ﻛﻴﻒ ﺗﺴﺘﻌﻤﻞ ‪ Kw‬ﳊﺴﺎﺏ ﺗﺮﻛﻴﺰ ‪ H+‬ﺃﻭ ‪ OH-‬ﺇﺫﺍ ﻋﺮﻓﺖ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﺣﺪﳘﺎ‪.‬‬ ‫‪‬ﳌﺎﺫﺍ ﻻ ﻳﺘﻐﲑ ‪ Kw‬ﻋﻨﺪ ﺯﻳﺎﺩﺓ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ؟‬ ‫‪51‬‬‫‪ Kw  [OH -]  [H +] ‬ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ‪ H+‬ﰲ ﻛﻮﺏ ﻗﻬﻮﺓ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪ 298 K‬ﻳﺴﺎﻭﻱ‬ ‫‪ .1.0 × 10-5 M‬ﻓﲈ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ‪ OH-‬ﰲ ﺍﻟﻘﻬﻮﺓ؟ ﻫﻞ ﺗﻌﺪ ﺍﻟﻘﻬﻮﺓ ﲪﻀﻴﺔ‪ ،‬ﺃﻡ ﻗﺎﻋﺪﻳﺔ‪ ،‬ﺃﻡ ﻣﺘﻌﺎﺩﻟﺔ؟‬ ‫‪ 1‬ﺗﺤﻠﻴﻞ اﻟﻤﺴﺄﻟﺔ‬‫ﻟﺪﻳﻚ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ‪ ،H+‬ﻭﺗﻌﺮﻑ ﺃﻥ ‪ Kw‬ﻳﺴﺎﻭﻱ ‪ .1.0 × 10-14‬ﻭﻳﻤﻜﻨﻚ ﺍﺳﺘﻌﲈﻝ ﻗﺎﻧﻮﻥ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﳌﺎﺀ ﻹﳚﺎﺩ]‪ . [OH-‬ﻭﻷﻥ ]‪[H+‬‬ ‫ﺃﻛﱪ ﻣﻦ ‪ ،1.0 × 10-7‬ﻟﺬﺍ ﻳﻤﻜﻨﻚ ﺃﻥ ﺗﺘﻮﻗﻊ ﺃﻥ ﻳﻜﻮﻥ ]‪ [OH-‬ﺃﻗﻞ ﻣﻦ ‪1.0 × 10-7‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪[OH-] = ? mol/l‬‬ ‫‪[H+] = 1.0 × 10-5 M‬‬ ‫‪Kw = 1.0 × 10-14‬‬ ‫‪ 2‬ﺣﺴﺎب اﻟﻤﻄﻠﻮب‬ ‫]‪Kw = [H+][OH-‬‬ ‫ﺍﺳﺘﻌﻤﻞ ﻗﺎﻧﻮﻥ ﺛﺎﺑﺖ ﺗﺄﻳﻦ ﺍﳌﺎﺀ‪.‬‬ ‫‪_Kw‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫]‪[OH-‬‬ ‫=‬ ‫‪[OH-]‬‬ ‫]‪[H+‬‬ ‫‪Kw = 1.0 × 10-14 ‬‬ ‫]‪[OH-‬‬ ‫=‬ ‫‪_1.0 × 10-14‬‬ ‫=‬ ‫‪1.0‬‬ ‫×‬ ‫‪10-9‬‬ ‫‪mol/l‬‬ ‫‪ [H+] = 1.0 × 10-5 M‬‬ ‫‪1.0 × 10-5‬‬ ‫ﻷﻥ ﻗﻴﻤﺔ ]‪ ، [H+] >[OH-‬ﻟﺬﺍ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻘﻬﻮﺓ ﲪﻀﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ 3‬ﺗﻘﻮﻳﻢ ا ﺟﺎﺑﺔ‬ ‫ﻛﲈ ﻫﻮ ﻣﺘﻮﻗﻊ‪ ،‬ﺗﻜﻮﻥ ﻗﻴﻤﺔ ]‪ [OH-‬ﺃﻗﻞ ﻣﻦ ‪.1.0 × 10-7 mol/l‬‬ ‫‪‬‬‫‪ .21‬ﻓﻴﲈ ﻳﺄﰐ ﻗﻴﻢ ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ ‪ H+‬ﻭ ‪ OH-‬ﻷﺭﺑﻌﺔ ﳏﺎﻟﻴﻞ ﻣﺎﺋﻴﺔ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪ .298 K‬ﺍﺣﺴﺐ ]‪ [H+‬ﺃﻭ]‪ [OH-‬ﻟﻜﻞ ﳏﻠﻮﻝ‪ ،‬ﺛﻢ‬ ‫ﺣﺪﺩ ﻣﺎ ﺇﺫﺍ ﻛﺎﻥ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﲪﻀ ﹰﹼﻴﺎ‪ ،‬ﺃﻡ ﻗﺎﻋﺪ ﹼﹰﻳﺎ‪ ،‬ﺃﻡ ﻣﺘﻌﺎﺩ ﹰﻻ‪.‬‬ ‫‪[OH-] = 1.0 × 10-3 M .c‬‬ ‫‪[H+] = 1.0 × 10-13 M .a‬‬ ‫‪[H+] = 4.0 × 10-5 M .d‬‬ ‫‪[OH-] = 1.0 × 10-7 M .b‬‬ ‫‪ .22‬ﲢ ﱟﺪ ﺍﺣﺴﺐ ﻋﺪﺩ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ H+‬ﻭﻋﺪﺩ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ‪ OH-‬ﰲ ‪ 300 ml‬ﻣﻦ ﺍﳌﺎﺀ ﺍﻟﻨﻘﻲ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪.298 K‬‬‫‪175‬‬

‫اﻟﺮﻗﻢ اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻨﻲ ‪ pH‬واﻟﺮﻗﻢ اﻟﻬﻴﺪروﻛﺴﻴﺪي‬ ‫‪‬‬ ‫‪pH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪pOH‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪‬‬‫ﺗﻜﻮﻥ ﺗﺮﺍﻛﻴﺰ ‪ H+‬ﻏﺎﻟ ﹰﺒﺎ ﺃﺭﻗﺎ ﹰﻣﺎ ﺻﻐﲑﺓ ﻳﻌ ﹼﱪ ﻋﻨﻬﺎ ﺑﺎﻟﺮﻣﻮﺯ ﺍﻟﻌﻠﻤﻴﺔ‪ .‬ﻭﻟﺼﻌﻮﺑﺔ‬ ‫‪3‬‬ ‫ﺍﺳﺘﻌﲈﻝ ﻫﺬﻩ ﺍﻷﺭﻗﺎﻡ ﺗﺒ ﹼﻨﻰ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﻮﻥ ﻃﺮﻳﻘﺔ ﺃﺳﻬﻞ ﻟﻠﺘﻌﺒﲑ ﻋﻨﻬﺎ‪.‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪5‬‬‫‪ pH‬ﻳﻌ ﱢﱪ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﻮﻥ ﻋﻦ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻧﺎﺕ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‬‫ﺑﺎﺳﺘﻌﲈﻝ ﺗﺪﺭﻳﺞ ﺍﻟﺮﻗﻢ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨﻲ ‪ pH‬ﺍﳌﺒﻨﻲ ﻋﲆ ﺍﻟﻠﻮﻏﺎﺭﻳﺘﲈﺕ‪ .‬ﻟﺬﺍ ﻓﺈﻥ ﺍﻟﺮﻗﻢ‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨﻲ ‪ pH‬ﳌﺤﻠﻮﻝ ﻣﺎ ﻫﻮ ﺳﺎﻟﺐ ﻟﻮﻏﺎﺭﻳﺘﻢ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‪.‬‬‫]‪pH = -log [H+‬‬ ‫ﺍﻟﺮﻗﻢ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﻴﻨﻲ ‪pH‬‬ ‫‪[H+] ‬‬‫ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﳌﺤﻠﻮﻝ ﻣﺎ ﺗﺴﺎﻭﻱ ﺳﺎﻟﺐ ﻟﻮﻏﺎﺭﻳﺘﻢ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﺟﲔ‬‫ﺗﻜﻮﻥ ﻗﻴﻢ ‪ pH‬ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﳊﻤﻀﻴﺔ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ ‪ 298 K‬ﺃﻗﻞ ﻣﻦ ‪ .7‬ﺑﻴﻨﲈ‬ ‫‪6‬‬‫ﺗﻜﻮﻥ ﻗﻴﻤﻬﺎ ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔ ﺃﻛﱪ ﻣﻦ ‪ .7‬ﻭﻫﻜﺬﺍ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﺬﻱ ﻗﻴﻤﺔ‬‫‪ pH‬ﻓﻴﻪ ﺗﺴﺎﻭﻱ ‪ 0.0‬ﲪ ﹰﹼﻀﺎ ﻗﻮ ﹰﹼﻳﺎ؛ ﺑﻴﻨﲈ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﺬﻱ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬ﻟﻪ ﺗﺴﺎﻭﻱ‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬‫‪ 14‬ﻗﺎﻋﺪﺓ ﻗﻮﻳﺔ‪ .‬ﻭﺗﻌﻨﻲ ﺍﻟﻄﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻠﻮﻏﺎﺭﻳﺘﻤﻴﺔ ﰲ ﻫﺬﻩ ﺍﳊﺎﻟﺔ ﻟﺘﺪﺭﻳﺞ ‪ pH‬ﺃﻥ ﺗﻐﲑ‬‫ﻭﺣﺪﺓ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻣﻦ ‪ pH‬ﻳﻤﺜﻞ ﺗﻐ ﹰﲑﺍ ﻣﻘﺪﺍﺭﻩ ‪ 10‬ﻣﺮﺍﺕ ﰲ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﻷﻳﻮﻥ‪ .‬ﻓﻤﺤﻠﻮﻝ‬ ‫‪‬‬ ‫‪7‬‬‫ﻟﻪ ‪ pH‬ﺗﺴﺎﻭﻱ ‪ 3‬ﻟﻪ ﻋﴩﺓ ﺃﺿﻌﺎﻑ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﺬﻱ ﻟﻪ ‪ pH‬ﺗﺴﺎﻭﻱ ‪.4‬‬ ‫‪8‬‬ ‫ﻭﻳﺒﲔ ﺍﻟﺸﻜﻞ ‪ 5-14‬ﺗﺪﺭﻳﺞ ‪ pH‬ﻭﻗﻴﻤﻬﺎ ﻟﺒﻌﺾ ﺍﳌﻮﺍﺩ ﺍﻟﺸﺎﺋﻌﺔ‪.‬‬ ‫‪‬‬‫‪ pOH‬ﻳﻜـﻮﻥ ﻣﻦ ﺍﳌﻨﺎﺳـﺐ ﺃﺣـﻴﺎ ﹰﻧﺎ ﺍﻟﺘﻌﺒﲑ ﻋﻦ ﻗـﺎﻋﺪﻳﺔ ﺃﻭ ﻗﻠﻮﻳﺔ ﳏـﻠﻮﻝ‬ ‫‪‬‬ ‫‪9‬‬‫ﻣﺎ ﻋﲆ ﺗﺪﺭﻳﺞ ‪ pOH‬ﻭﺍﻟﺬﻱ ﻳﻌﻜﺲ ﺻﻮﺭﺓ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﲔ ‪ pH‬ﻭ]‪ . [H+‬ﻭﻳﻌﺮﻑ‬‫ﺍﻟﺮﻗﻢ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪﻱ ‪ pOH‬ﳌﺤﻠﻮﻝ ﻣﺎ ﺑﺄﻧﻪ ﺳﺎﻟﺐ ﻟﻮﻏﺎﺭﻳﺘﻢ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ‬ ‫‪10 ‬‬ ‫ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪11‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪12 ‬‬ ‫ﺍﻟﺮﻗﻢ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪﻱ ‪POH‬‬ ‫‪13‬‬‫]‪pOH = -log [OH-‬‬ ‫]‪[OH-‬‬ ‫‪‬‬‫ﻗﻴﻤﺔ ‪ pOH‬ﳌﺤﻠﻮﻝ ﻣﺎ ﺗﺴﺎﻭﻱ ﺳﺎﻟﺐ ﻟﻮﻏﺎﺭﻳﺘﻢ ﺗﺮﻛﻴﺰ ﺃﻳﻮﻥ ﺍﳍﻴﺪﺭﻭﻛﺴﻴﺪ‪.‬‬ ‫‪14 ‬‬‫ﺗﻜﻮﻥﻗﻴﻢ‪ pOH‬ﻋﻨﺪﺩﺭﺟﺔﺣﺮﺍﺭﺓ‪ 298K‬ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴﻞﺍﻟﻘﺎﻋﺪﻳﺔﺃﻗﻞﻣﻦ‪،7‬ﻭﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴﻞ‬ ‫‪ pH    5-14 ‬‬ ‫‪ ‬‬‫ﺍﳌﺘﻌﺎﺩﻟﺔ ﺗﺴﺎﻭﻱ ‪7‬؛ ﺑﻴﻨﲈ ﻳﻜﻮﻥ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﻟﺬﻱ ﺗﻜﻮﻥ ﻗﻴﻤﺔ ‪ pOH‬ﻟﻪ ﺃﻋﲆ ﻣﻦ ‪ 7‬ﲪﻀ ﹼﹰﻴﺎ‪.‬‬‫ﻭﻛﲈ ﰲ ﺗﺪﺭﻳﺞ ‪ pH‬ﻳﻤﺜﻞ ﺗﻐﲑ ﻭﺣﺪﺓ ﻭﺍﺣﺪﺓ ﻣﻦ ‪ pOH‬ﺗﻐ ﹰﲑﺍ ﻣﻘﺪﺍﺭﻩ ‪ 10‬ﻣﺮﺍﺕ ﰲ‬ ‫‪     ‬‬‫ﺗﺮﻛﻴﺰ‪ .OH-‬ﻭﺗﻮﺟﺪ ﻋﻼﻗﺔ ﺑﲔ ‪ pH‬ﻭ ‪ pOH‬ﲤﻜﻨﻨﺎ ﻣﻦ ﺣﺴﺎﺏ ﺃﻱ ﻣﻨﻬﲈ ﺇﺫﺍ ﹸﻋﺮﻓﺖ‬ ‫‪H‬‬ ‫ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻵﺧﺮ‪.‬‬ ‫‪  ‬‬ ‫ﻣﺎ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﲔ ‪ pH‬ﻭ ‪pOH‬؟‬ ‫‪C1907C82837808‬‬ ‫‪-log [H+]pH‬‬‫‪pH + pOH = 14.00‬‬ ‫‪-log [OH-]pOH‬‬ ‫ﳎﻤﻮﻉ ‪ pH‬ﻭ ‪ pOH‬ﻳﺴﺎﻭﻱ ‪14.00‬‬ ‫‪176‬‬

. 298 K ‫ ﻋﻨﺪ‬OH- ‫ ﻭﺗﺮﻛﻴﺰ‬pOH ‫ ﻭﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﲔ‬،H+‫ ﻭﺗﺮﻛﻴﺰ‬pH ‫ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺑﲔ‬5-15 ‫ﻳﻮﺿﺢ ﺍﻟﺸﻜﻞ‬ [H+] 1 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pOH 14 13 12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 0 [OH-] 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-9 10-8 10-7 10-6 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 1   pOHpHpOHpH 5-15 1014  [OH-]  [H+]   14  52 ‫؟‬298 K ‫ ﳌﺤﻠﻮﻝ ﻣﺘﻌﺎﺩﻝ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ‬pH ‫[ ﻣﺎ ﻗﻴﻤﺔ‬H+]  pH  C19-08C-828378-08 ‫ ﺗﺤﻠﻴﻞ اﻟﻤﺴﺄﻟﺔ‬1 -log [H+] ‫ ﻭﻳﺘﻌﲔ ﻋﻠﻴﻚ ﺃﻥ ﲡﺪ‬. [H+] = 1.0 × 10-7 M ‫ ﻳﻜﻮﻥ‬، 298 K ‫ﰲ ﺍﳌﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺘﻌﺎﺩﻝ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ‬   pH = ? [H+] = 1.0 × 10-7 M pH = -log [H+] ‫ ﺣﺴﺎب اﻟﻤﻄﻠﻮب‬2 pH = -log (1.0 × 10-7) pH [H+] = 1.0 × 10-7M 7.00 ‫ ﺗﺴﺎﻭﻱ‬298 K ‫ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻝ ﺍﳌﺘﻌﺎﺩﻝ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ‬pH ‫ﺗﻜﻮﻥ ﻗﻴﻤﺔ‬ ‫ ﺗﻘﻮﻳﻢ ا ﺟﺎﺑﺔ‬3 .7 ‫ ﺗﺴﺎﻭﻱ‬pH ‫ﻛﺎﻥ ﻣﺘﻮﻗ ﹰﻌﺎ ﺃﻥ ﺗﻜﻮﻥ ﻗﻴﻤﺔ‬  .298 K ‫ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻟﲔ ﺍﻵﺗﻴﲔ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ‬pH ‫ ﺍﺣﺴﺐ ﻗﻴﻤﺘﻲ‬.23 [H+] = 3.0 × 10-6 M .b [H+] = 1.0 × 10-2 M .a .298 K ‫ ﻟﻠﻤﺤﻠﻮﻟﲔ ﺍﻵﺗﻴﲔ ﻋﻨﺪ ﺩﺭﺟﺔ ﺣﺮﺍﺭﺓ‬pH ‫ ﺍﺣﺴﺐ ﻗﻴﻤﺘﻲ‬.24 [H+] = 0.000084 M .b [H+] = 0.0055 M .a [OH-] = 8.2 × 10-6 M ‫ ﳌﺤﻠﻮﻝ ﻓﻴﻪ ﺗﺮﻛﻴﺰ‬pH ‫ ﲢ ﱟﺪ ﺍﺣﺴﺐ ﻗﻴﻤﺔ‬.25177