مذكرة_مستر_خالد_صقر_كيمياء

‫علل لما يأتي‬ ‫‪ ‬ذوبـان كـربونات الكالسٌوم فً الماء الذي ٌحتوي على غاز ‪.CO2‬‬ ‫لتحول كربونات الكالسٌوم غٌر الذائبة فً الماء إلى بٌكربونات كالسٌوم ذائبة‪.‬‬ ‫‪CaCO3 + H2O + CO2‬‬ ‫‪Ca(HCO3)2‬‬ ‫‪21‬‬

‫المحاضرة الخامسة‬ ‫الحساب الكٌمٌائً والتحلٌل الكمً‬ ‫‪ ‬المــول‪-:‬‬ ‫ىي كمية المادة التي تحتوي عمى عدد أفوجادرو من الجزيئات أو الذ ارت أو الأيونات أو‬ ‫الإلكترونات‪.‬‬ ‫‪Al +3 + 3e-  Al‬‬ ‫يمزم ‪ 3‬مول من الإلكترونات لإخت ازل ‪ 1‬مول من أيونات ‪ Al+3‬لتكوين ‪ 1‬مول من ذ ارت‬ ‫الألومينيوم ‪.Al‬‬ ‫‪ ‬الكتلة الـمولٌة‪:‬‬ ‫مجموع الكتل الذرية لمعناصر الداخمة في تركيب الجزئ‪.‬‬ ‫حجم‬ ‫عدد‬ ‫الكتلة‬ ‫الغاز باللتر‬ ‫ج‪،‬ذ‪،‬أ‬ ‫بالجرام‬ ‫عدد‬ ‫عدد ‪× 6.12‬‬ ‫عدد كتلة‬ ‫‪22.4‬‬ ‫المولات المول‬ ‫المولات ‪2311‬‬ ‫المولات‬ ‫احسب الكتلة المولٌة لكبرٌتات الصودٌوم‪.‬‬ ‫) ‪( Na = 23 , S = 32 , O = 16‬‬ ‫= ( ‪) 16 × 4 ( + ) 32 × 1 ( + ) 23 × 2‬‬ ‫كتمة المول من ‪Na2SO4‬‬ ‫= ‪ 142‬ج ارم ‪ /‬مول‪.‬‬ ‫‪22‬‬

‫ج ارم ‪ /‬لتر‬ ‫الكتمة المولية‬ ‫كثافة الغاز =‬ ‫‪22.4‬‬ ‫مول ‪ /‬لتر‬ ‫عدد مولات المذاب‬ ‫التركيز المولاري =‬ ‫حجم المحمول بالمتر‬ ‫كتمة العنصر في مول من المركب‬ ‫× ‪111‬‬ ‫الكتمة المولية لممركب‬ ‫النسبة المئوية الكتمية لعنصر في مركب =‬ ‫ِضبي‬ ‫احسب نسبة الأكسجٌن فً خام الماجنتٌت‪.‬‬ ‫) ‪( Fe = 56 , O = 16‬‬ ‫‪ -‬الماجنتيت ‪Fe3O4‬‬ ‫∵ كتمة الأكسجين في ‪ 1‬مول من الماجنتيت = ‪ 64 = 16 × 4‬ج ارم‬ ‫∵ كتمة المول من الماجنتيت = (‪ 232 = )16 × 4( + )56 × 3‬ج ارم‬ ‫× ‪% 27.586 = 111‬‬ ‫‪ ‬نسبة الأكسجين في الماجنتيت = ‪64‬‬ ‫× ‪111‬‬ ‫كتمة المركب في العينة‬ ‫‪232‬‬ ‫كتمة العينة غير النقية‬ ‫النسبة المئوية الكتمية لمركب في عينة غير نقية =‬ ‫‪23‬‬

‫التحلٌل الكمً ‪:‬‬ ‫أحد أنواع التحميل الكيميائي يستخدم في تعيين نسبة أو تركيز كل مكون من مكونات المادة‪.‬‬ ‫التحلٌل الكمً‬ ‫تحلٌل كتلً‬ ‫تحلٌل حجمً‬ ‫ٌتم فٌه تعٌٌن تركٌز المادة بمعلومٌة‬ ‫ٌتم فٌه تعٌٌن تركٌز المادة بمعلومٌة‬ ‫كتلتها‬ ‫حجمها‬ ‫‪ ‬ويتم التحميل الحجمي بإضافة حجم معين من مادة معمومة التركيز تعرف باسم \"المحمول‬ ‫القياسي\" إلى حجم معموم من المادة الم ارد حساب تركيزىا وتعرف ىذه العممية باسم‪-:‬‬ ‫\"المعاٌرة\"‪ -:‬ىي عممية تعيين تركيز مادة معمومة الحجم باستخدام مادة أخرى معمومة التركيز‬ ‫والحجم‪.‬‬ ‫وٌتم اختٌار المحلول القٌاسً بنا ًء على نوع التفاعل بٌن محلولً المادتٌن‪-:‬‬ ‫‪ .1‬تفاعل التعادل‪ :‬ويستخدم لتقدير الأحماض بالقواعد والعكس‪.‬‬ ‫‪ .2‬تفاعل الأكسدة والاختزال‪ :‬لتقدير المواد المؤكسدة والمختزلة‪.‬‬ ‫‪ .3‬تفاعل الترسٌب‪ :‬لتقدير المواد التي تعطي نواتج شحيحة الذوبان في الماء‪.‬‬ ‫‪ ‬المعاٌرة بطرٌقة التعادل‪-:‬‬ ‫إذا كان لدينا حمض مجيول التركيز فإنو يمكن تعيين تركيزه بواسطة محمول قياسي من‬ ‫( ‪ NaOH‬أو ‪ ) Na2CO3‬حيث يستخدم لمتعرف عمى نقطة تمام التفاعل بينيما \" نقطة التعادل\"‬ ‫مادة كيميائية تسمى \"دلٌل كٌمٌائً\"‬ ‫‪24‬‬

‫‪ ‬نقطة التعادل ‪-:‬‬ ‫ىي نقطة تمام التفاعل بين الحمض والقموي حيث تتكافئ كمية الحمض مع القموي‪.‬‬ ‫‪ ‬الدلٌل الكٌمٌائً ‪-:‬‬ ‫‪ ‬ىي مواد كيميائية يتغير لونيا بتغير نوع وسط التفاعل‪.‬‬ ‫‪ ‬ىي مواد كيميائية تستخدم في التعرف عمى نقطة تمام التفاعل بين الحمض والقموي‪.‬‬ ‫اللون فً الوسط‬ ‫اللون فً الوسط‬ ‫اللون فً الوسط‬ ‫الدلٌل‬ ‫المتعادل‬ ‫القاعدي‬ ‫الحامضً‬ ‫أرجواني‬ ‫أزرق‬ ‫أحمر‬ ‫عباد الشمس‬ ‫أزرق‬ ‫أصفر‬ ‫أزرق‬ ‫أخضر فاتح‬ ‫أصفر‬ ‫أحمر‬ ‫برموثٌمول‬ ‫برتقالي‬ ‫أحمر وردي‬ ‫عديم المون‬ ‫مٌثٌل برتقالً‬ ‫عديم المون‬ ‫فٌنولفٌثالٌن‬ ‫علل لما ٌأتً‬ ‫‪ ‬لا ٌمكن التمٌٌز بٌن عباد الشمس وأزرق بروموثٌمول فً الوسط القاعدي‪.‬‬ ‫لأن كلاهما ٌكون أزرق اللون فً الوسط القاعدي‪.‬‬ ‫علل لما ٌأتً‬ ‫‪ ‬لا ٌستخدم فٌنول فٌثالٌن فً التمٌٌز بٌن المواد الحامضٌة والمواد المتعادلة التأثٌر‪.‬‬ ‫لأن فٌنول فٌثالٌن ٌكون عدٌم اللون فً كلا الوسطٌن‪.‬‬ ‫‪25‬‬

‫‪ ‬بفرض أن لدٌنا محلول ‪ NaOH‬مجهول التركٌز ‪ ،‬فإنه ٌمكن معاٌرته بمحلول قٌاسً من‬ ‫حمض ‪ HCl‬تركٌزه ‪ 1.1‬مولر‪.‬‬ ‫خطوات التجربة ‪-:‬‬ ‫‪ .1‬ينقل حجم معموم (‪ )50 ml‬من ‪ NaOH‬لمدورق‬ ‫المخروطي بواسطة الماصة ويضاف إليو قط ارت من دليل‬ ‫مناسب‪.‬‬ ‫‪ .2‬تملأ السحاحة بالمحمول القياسي لحمض ‪.HCl‬‬ ‫‪ .3‬يضاف الحمض تدريجياً لمقموي حتى يتغير لون الدليل‬ ‫مشي ارً إلى نياية التفاعل والوصول لنقطة التعادل‪.‬‬ ‫‪Ma Va‬‬ ‫=‬ ‫‪Mb Vb‬‬ ‫‪na nb‬‬ ‫‪26‬‬

‫‪NaOH + HCl‬‬ ‫‪NaCl +‬‬ ‫''‪H2O''L‬‬ ‫حٌث ٌتم التفاعل كالآتً ‪-:‬‬ ‫''‪''aq'' ''aq‬‬ ‫\"‪''aq‬‬ ‫تركيز القموي ‪Mb‬‬ ‫‪Ma Va‬‬ ‫=‬ ‫‪Mb Vb‬‬ ‫حجم القموي ‪Vb‬‬ ‫‪na‬‬ ‫‪nb‬‬ ‫عدد مولات القموي ‪nb‬‬ ‫تركيز الحمض ‪Ma‬‬ ‫في المعادلة الموزونة‬ ‫حجم الحمض ‪Va‬‬ ‫عدد مولات الحمض ‪na‬‬ ‫في المعادلة الموزونة‬ ‫‪ ‬أجرٌت معاٌرة ‪ 20 ml‬من محلول هٌدروكسٌد كالسٌوم بإستخدام حمض‬ ‫هٌدروكلورٌك ‪ 0.5 M‬وعند تمام التفاعل استهلك ‪ 25 ml‬من الحمض‪ .‬‬ ‫احسب تركٌز هٌدروكسٌد الكالسٌوم‬ ‫‪Ca(OH)2 + 2HCl‬‬ ‫‪CaCl2 + 2H2O‬‬ ‫''‪''aq'' ''aq‬‬ ‫''‪''aq'' ''L‬‬ ‫‪Ma = 0.5 M‬‬ ‫? = ‪Mb‬‬ ‫‪Va = 0.025 L‬‬ ‫‪Vb = 0.02 L‬‬ ‫‪na = 2‬‬ ‫‪nb = 1‬‬ ‫‪0.5  0.025‬‬ ‫=‬ ‫‪Mb  0.02‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪ Mb = 0.3125 mole / litre‬‬ ‫‪27‬‬

‫مخلوط من مادة صلبة ٌحتوي على هٌدروكسٌد صودٌوم وكلورٌد صودٌوم لزم لمعاٌرة‬ ‫''‪ 0.1 ''g‬منه حتى تمام التفاعل ‪ 10 ml‬من ‪ 0.1 M‬حمض هٌدروكلورٌك‪.‬‬ ‫احسب نسبة ‪ NaOH‬فً المخلوط علماً بأن ‪:‬‬ ‫) ‪( Na = 23 , O = 16 , H = 1‬‬ ‫‪NaOH + HCl‬‬ ‫‪NaCl + H2O‬‬ ‫''‪''aq'' ''aq‬‬ ‫''‪''aq'' ''L‬‬ ‫‪Ma = 0.1 M‬‬ ‫? = ‪Mb‬‬ ‫عدد مولات القلوى‬ ‫‪Va = 0.01 L‬‬ ‫? = ‪Vb‬‬ ‫‪nb = 1‬‬ ‫‪na = 1‬‬ ‫‪0.1  0.01‬‬ ‫عدد مولات القلوي‬ ‫‪1‬‬ ‫‪=1‬‬ ‫= ‪0.001 Mole‬‬ ‫∵ عدد مولات ‪0.1  0.01 = NaOH‬‬ ‫‪1‬‬ ‫∵ كتمة المول من ‪40 g/mole = )1  1( + )16  1( + )23  1( = NaOH‬‬ ‫∴ كتمة ‪ = NaOH‬عدد المولات × كتمة المول = ‪0.04 gram = 40  0.001‬‬ ‫× ‪%40 = 100‬‬ ‫‪0.04‬‬ ‫∴ نسبة ‪= NaOH‬‬ ‫‪0.1‬‬ ‫عند تخفيف محمول ‪ NaNO3‬حجمو ‪ 100ml‬وتركيزه ‪ 1.2M‬بإضافة كمية من الماء إليو تساوى‬ ‫ثلاثة أضعاف حجمو فإن التركيز الجديد؟‬ ‫‪ V= 100 + 300 = 400ml‬الحجم الجديد لممحمول‬ ‫بعد التخفيف ‪ M . V = M . V‬قبل التخفيف‬ ‫‪1.2 x = M .‬‬ ‫∴ ‪M = 0.3M‬‬ ‫‪28‬‬

‫محمول ىيدروكسيد كالسيوم تركيزه ‪ 0.25M‬ثم تم معايرة ‪ 150ml‬منو مع كمية من حمض‬ ‫الييدروكموريك المخفف‪ .‬فإن كتمة حمض الييدروكموريك اللازمة لمتعادل يساوى؟‬ ‫]‪[ H = 1 , Cl = 35.5‬‬ ‫‪Ca(OH)2 + 2HCl ⇾ CaCl2 + 2H2O‬‬ ‫=‬ ‫= عدد مولات الحمض‬ ‫‪ = 0.075 mole‬عدد مولات ‪HCl‬‬ ‫الكتمة = عدد المولات × كتمة المول‬ ‫‪29‬‬

‫عٌنة غٌر نقٌة من الحجر الجٌرى كتلتها ‪ 5g‬تحتوى على شوائب من الرمل ‪ ،‬أضٌف إلٌها‬ ‫‪ 100ml‬حمض الهٌدروكلورٌك ‪ .1M‬وبمعادلة الفائض من الحمض بعد إتمام التفاعل لزم ‪60ml‬‬ ‫من هٌدروكسٌد الصودٌوم ‪ 0.1M‬فإن النسبة المئوٌة للشوائب فى العٌنة تساوى‬ ‫] ‪[ Ca = 40 , O = 16 , C = 12 , H =1 , Cl = 35.5‬‬ ‫‪HCl + NaOH ⇾ NaCl + H2O‬‬ ‫( الباقى منه ) =‬ ‫= عدد مولات الحمض‬ ‫= ‪0.006 mole‬‬ ‫عدد مولات الحمض الباقٌة =‬ ‫عدد مولات حمض ‪0.1 mole = × 1 = HCl‬‬ ‫عدد مولات الحمض المتفاعلة = ( × ‪0.094 mole = 0.006 - ( 1‬‬ ‫∵ وزٍخ اٌش‪ٛ‬ائت = ‪0.3 gram = 4.6 – 5‬‬ ‫∴ النسبة المئوٌة للشوائب = × ‪6% = 100‬‬ ‫‪30‬‬

‫المحاضرة السادسة‬ ‫التحلٌل الكتلً‪:‬‬ ‫ىو أحد أنواع التحميل الكمي يعتمد عمى فصل المكون الم ارد تقديره ثم تعيين كتمتو بإستخدام‬ ‫الحساب الكيميائي‪.‬‬ ‫‪ ‬وٌتم فصل المكون بإحدى طرٌقتٌن‪-:‬‬ ‫‪ -2‬ؽش‪٠‬مخ اٌزشع‪١‬ت‪.‬‬ ‫‪ -1‬ؽش‪٠‬مخ اٌزطب‪٠‬ش‪.‬‬ ‫أولاً‪ :‬طرٌقة التطاٌر‪-:‬‬ ‫وتعتمد عمى تطاير العنصر أو المركب الم ارد تقديره ثم يتم تعيين كتمتو بجمع المادة المتطايرة أو‬ ‫بتعيين النقص في الكتمة الأصمية لممادة‪.‬‬ ‫سخنت عٌنة من كلورٌد بارٌوم متهدرت ‪ BaCl2 . X H2O‬كتلتها ''‪ 2.6903 ''g‬بشدة حتى‬ ‫ثبتت كتلتها عند ‪.2.2923‬‬ ‫احسب نسبة ماء التبلر فً العٌنة ‪ ،‬ثم احسب عدد جزٌئات ماء التبلر‪ .‬علماً بأن ‪:‬‬ ‫) ‪( Ba = 137 , Cl = 35.5 , H = 1 , O = 16‬‬ ‫‪BaCl2 . X H2O‬‬ ‫‪BaCl2‬‬ ‫‪2.6903‬‬ ‫‪2.2923‬‬ ‫∵ كتمة ماء التبمر = كتمة العينة المتيدرتة – كتمة العينة الجافة‬ ‫= ‪0.398 ''g'' = 2.2923 – 2.6903‬‬ ‫‪0.398‬‬ ‫‪ ‬نسبة ماء التبمر = ‪% 14.79 = 100 × 2.6903‬‬ ‫‪31‬‬

‫‪BaCl2‬‬ ‫‪X H2O‬‬ ‫‪208‬‬ ‫‪x 18‬‬ ‫‪2.2923‬‬ ‫‪0.398‬‬ ‫‪ 2 ‬جزئ‬ ‫‪208  0.398 = X ‬‬ ‫‪18  2.2923‬‬ ‫‪BaCl2 . 2 H2O‬‬ ‫سخنت عٌنة من بللورات الزاج الاخضر ] ‪ [ FeSO4 . XH2O‬فكانت النتائج كما ٌلى‪:‬‬ ‫الجفنة فارغة ‪ ، 12.78g‬الجفنة وبها العٌنة ‪، 14.169g‬الجفنة بعد التسخٌن وثبوت العٌنة‬ ‫‪ . 13.539g‬كم تكون صٌغة بللورات الزاج الأخضر؟ النسبة المئوٌة للماء فى بللورات الزاج‬ ‫الاخضر‪.‬‬ ‫] ‪[ Fe = 58.8 , S = 32 , O = 16 , H = 1‬‬ ‫‪ -‬النسبة المئوٌة للماء فى بللورات الزاج الأخضر؟‬ ‫كتلة العٌنة = ‪ 1.389 = 12.78 – 14.169‬جرام‬ ‫‪ ‬كتلة العٌنة بعد التسخٌن = ‪ 0.759 = 12.78 – 13.539‬جرام‬ ‫‪ ‬كتلة ماء التبلر = ‪ 0.63 = 0.759 – 1.389‬جرام‬ ‫‪FeSO4 ⇾ XH2O‬‬ ‫] )‪[ 55.8 + 32 + (4x16‬‬ ‫‪151.8 ⇾ 18x‬‬ ‫‪0.75 ⇾ 0.63 gram‬‬ ‫= ‪18x‬‬ ‫‪= 126‬‬ ‫‪18X = 126 ⇛ X = 7‬‬ ‫‪FeSO4 . 7H2O‬‬ ‫‪32‬‬

‫∴ النسبة المئوٌة للماء = × ‪%45.35 = 100‬‬ ‫ثانٌاً‪ :‬طرٌقة الترسٌب‪-:‬‬ ‫تعتمد عمى فصل العنصر أو المركب الم ارد تقديره عمى ىيئة مركب نقي غير قابل لمذوبان في‬ ‫الماء‪.‬‬ ‫‪ ‬ويتم ذلك بفصل المركب عن المحمول باستخدام ورق ترشيح عديم الرماد ثم تنقل ورقة‬ ‫الترشيح وال ارسب إلى بوتقة احت ارق وتحرق تماماً حتى تتطاير مكونات ورقة الترشيح ويتبقى‬ ‫ال ارسب فيتم تعيين كتمتو‪.‬‬ ‫‪ ‬ورقة ترشٌح عدٌم الرماد ‪-:‬‬ ‫ىو نوع من ورق الترشيح يحترق احت ارقاً تاماً دون أن يترد أي رماد‪.‬‬ ‫علل لما ٌأتً‬ ‫‪ ‬استخدام ورق ترشٌح عدٌم الرماد فً طرٌقة الترسٌب‪.‬‬ ‫لأنه ٌحترق تماماً دون ترك أي رماد فلا ٌؤثر على كتلة الراسب‪.‬‬ ‫‪ ‬أضٌف محلول كبرٌتات صودٌوم إلى محلول كلورٌد بارٌوم حتى تمام ترسٌب‬ ‫كبرٌتات البارٌوم‪ .‬فكانت كتلة الراسب ''‪.2 ''g‬‬ ‫احسب كتلة كلورٌد البارٌوم فً المحلول‪ .‬علماً بأن ‪:‬‬ ‫) ‪( Ba = 137 , Cl = 35.5 , S = 32 , O = 16‬‬ ‫‪BaCl2 + Na2SO4‬‬ ‫‪2NaCl + BaSO4‬‬ ‫‪''aq'' ''aq‬‬ ‫''‪''aq'' ''s‬‬ ‫‪BaCl2‬‬ ‫‪: BaSO4‬‬ ‫‪208 g/mol‬‬ ‫‪233 g/mol‬‬ ‫''‪X ''g‬‬ ‫''‪2 ''g‬‬ ‫= ''‪1.785 ''g‬‬ ‫‪ X ‬كتمة ‪= BaCl2‬‬ ‫‪208  2‬‬ ‫‪33‬‬ ‫=‬ ‫‪233‬‬

‫أذٌب ‪ 2‬جرام من كلورٌد الصودٌوم \"غٌر النقً\" فً الماء وأضٌف إلٌه وفرة من نٌترات الفضة‬ ‫فترسب ‪ 4.628‬جرام من كلورٌد الفضة‪.‬‬ ‫احسب نسبة الكلور فً العٌنة‪ .‬علماً بأن ‪:‬‬ ‫) ‪( Ag = 108 , Cl = 35.5‬‬ ‫‪NaCl + AgNO3‬‬ ‫‪NaNO3 + AgCl‬‬ ‫''‪''aq'' ''aq‬‬ ‫''‪''aq'' ''s‬‬ ‫‪Cl : AgCl‬‬ ‫‪( 1  108 ) + 35.5‬‬ ‫‪35.5 g/mol‬‬ ‫‪143.5 g/mol‬‬ ‫''‪X ''g‬‬ ‫''‪4.628 ''g‬‬ ‫= ''‪1.144 ''g‬‬ ‫‪4.628  35.5‬‬ ‫‪ \" X ‬كتمة الكمور في العينة \" =‬ ‫‪143.5‬‬ ‫× ‪% 57.24 = 100‬‬ ‫‪1.144‬‬ ‫‪ ‬نسبة الكمور في العينة =‬ ‫‪2‬‬ ‫أذٌب ‪ 2.84g‬من مخلوط كلورٌد الصودٌوم وكبرٌتات الصودٌوم فى الماء وأضٌف إلى المحلول‬ ‫كمٌة وفٌرة من محلول كلورٌد البارٌوم‪ .‬فكان وزن الراسب المتكون ‪ 2.33g‬فإن النسبة المئوٌة‬ ‫الكتلٌة لكل من الملحٌن فى المخلوط تساوى؟‬ ‫] ‪[ Ba = 137 , Cl = 35.5 , S = 32 , O = 16 , Na = 23‬‬ ‫) ‪ : ( NaCl + Na2SO4‬مخلوط‬ ‫↓‪ : Na2SO4 + BaCl2 ⇾ 2NaCl + BaSO4‬معادلة التفاعل‬ ‫‪34‬‬

Na2SO4 ⇾ BaSO4 142 g/mol ⇾ 137 + 32 + ( 4x16) = 233 g/mol X gram ⇾ 2.33 gram Na2SO4 ‫ كتلة‬X = = 1.42 gram NaCl ‫ = كتلة‬2.84 - 1.42 = 1.42 gram. ‫ متساوٌة‬NaCl ، Na2SO4 ‫∵ كتلة‬ 50% = 100 x = Na2SO4 ، NaCl ‫∴ نسبة‬ 35

‫المحاضرة الأولى‬ ‫التحلٌل الكٌمٌائً و أنواعه‬ ‫الكشف عن الشق الحامضً‬ ‫أنٌونات حمض ‪ ( HCl‬كربونات وبٌكربونات)‬ ‫‪ -1‬تعتبر الكٌمٌاء التحلٌلٌة ضرورة لحٌاتنا ‪ .‬فأى مما ٌلً لٌست فً مجال الزراعة‬ ‫‪..............‬‬ ‫ب‪ -‬معرفة نسب العناصر فً التربة‬ ‫أ‪ -‬معرفة حامضٌة أو قاعدٌة التربة‬ ‫ج‪ -‬تحلٌل الأسمدة و المبٌدات الحشرٌة د‪ -‬قٌاس نسب ملوثات الهواء‬ ‫‪ -2‬تعتمد فكرة الكشف عن الأنٌونات على ‪.............‬‬ ‫ب‪ -‬اختلاف الثبات الحراري لها‬ ‫أ‪ -‬قوة الأحماض‬ ‫د‪ -‬ذوبانها فً الماء‬ ‫ج‪ -‬تكوٌن راسب ممٌز للأنٌون‬ ‫‪ٌ-3‬مكن لحمض الهٌدروكلورٌك الكشف عن جمٌع ما ٌلً عدا ‪..............‬‬ ‫د‪ -‬الثٌوكبرٌتات‬ ‫ج‪ -‬الكربونات‬ ‫ب‪ -‬النٌترات‬ ‫أ‪ -‬النٌترٌت‬ ‫‪36‬‬

‫‪ٌ -4‬مكن التمٌٌز بٌن كربونات وبٌكربونات صودٌوم بواسطة ‪............‬‬ ‫ب‪ -‬حمض كبرٌتٌك مركز‬ ‫أ‪ -‬حمض ‪ HCl‬مخفف‬ ‫د‪ -‬محلول كبرٌتات ماغنٌسٌوم‬ ‫ج‪ -‬محلول نٌترات فضة‬ ‫‪ -5‬عند إمرار ‪ CO2‬على الجٌر المطفأ لمدة طوٌلة فإنه ‪.............‬‬ ‫ب‪ -‬لا ٌحدث تغٌر‬ ‫أ‪ٌ -‬تعكر لتكون راسب ابٌض‬ ‫ج‪ٌ -‬تعكر ماء الجٌر لتكون بٌكربونات الكالسٌوم‬ ‫د‪ٌ -‬تكون راسب ابٌض ثم ٌذوب وٌختفى‬ ‫‪ -6‬أنٌون ‪ ...........‬تذوب جمٌع أملاحه فً الماء‬ ‫د‪ -‬كبرٌتات‬ ‫ج‪ -‬كلورٌد‬ ‫ب‪ -‬بٌكربونات‬ ‫أ‪ -‬كربونات‬ ‫‪ٌ -7‬وجد فٌما ٌلً ملح ٌختلف عن باقً الأملاح فً أحد الخواص الفٌزٌائٌة هو‬ ‫‪.....‬‬ ‫ب‪ -‬كربونات ماغنٌسٌوم‬ ‫أ‪ -‬كربونات صودٌوم‬ ‫د‪ -‬كربونات أمونٌوم‬ ‫ج‪ -‬كربونات بوتاسٌوم‬ ‫‪ -8‬عند إضافة ‪ HCl‬مخفف إلى ملح ‪ CuSO4‬فإنه ‪.............‬‬ ‫ب‪ٌ -‬تصاعد غاز ‪SO2‬‬ ‫أ‪ٌ -‬تصاعد غاز ‪SO3‬‬ ‫د‪ٌ -‬تكون راسب ابٌض‬ ‫ج‪ -‬لا ٌحدث تفاعل‬ ‫‪37‬‬

‫‪ -9‬تختلف مجموعة ‪ ..........‬عن بقٌة المجموعات‬ ‫‪-‬‬ ‫د‪-‬‬ ‫‪-‬‬ ‫ج‪-‬‬ ‫‪-‬‬ ‫ب‪-‬‬ ‫أ‪CO3-2 -‬‬ ‫‪SO3‬‬ ‫‪NO2‬‬ ‫‪CH3COO‬‬ ‫‪ -11‬عند إستخدام ‪ HCl‬مخفف فً الكشف عن أنٌوناته ٌفضل التسخٌن الهٌن‬ ‫لـ‪......‬‬ ‫أ‪ -‬تتفكك الأحماض الأقل ثباتاً فً صورة غازات ٌسهل الكشف عنها‬ ‫ب‪ -‬لأن حمض ‪ HCl‬ضعٌف‬ ‫ج‪ -‬لأن حمض ‪ HCl‬قوي جداً‬ ‫د‪ -‬لأن حمض ‪ HCl‬أكثر ثباتاً من الأٌونات‬ ‫‪ -11‬فً تجربة الكشف عن ‪ SO2‬فإن المركب الملون الناتج ٌمتص طاقة الضوء‬ ‫‪............‬‬ ‫د‪ -‬الأزرق‬ ‫ج‪ -‬البرتقالً‬ ‫ب‪ -‬الأحمر‬ ‫أ‪ -‬الأخضر‬ ‫‪ٌ -12‬مكن التمٌٌز بٌن كربونات صودٌوم ‪ ،‬كربونات ماغنٌسٌوم بواسطة ‪..........‬‬ ‫ب‪ -‬حمض ‪H2SO4‬‬ ‫أ‪ -‬حمض ‪ HCl‬مخفف‬ ‫د‪ -‬حمض ‪ HCl‬مركز‬ ‫ج‪ -‬الماء‬ ‫‪ -13‬جمٌع أملاح ‪ ............‬تذوب فً الأحماض المخففة‬ ‫ب‪ -‬الكربونات‬ ‫أ‪ -‬الكبرٌتات‬ ‫د‪ -‬جمٌع ما سبق‬ ‫ج‪ -‬الأسٌتات‬ ‫‪38‬‬

‫‪ٌ -14‬عتبر ملح ‪ ..........‬مثالاً لأحد أملاح حمض الكربونٌك‬ ‫ب‪ -‬كبرٌتات صودٌوم‬ ‫أ‪ -‬كربونات صودٌوم‬ ‫د‪ -‬أ و ج معاً‬ ‫ج‪ -‬بٌكربونات صودٌوم‬ ‫‪ -15‬عند تسخٌن محلول بٌكربونات الماغنٌسٌوم ‪................‬‬ ‫ب‪ٌ -‬تكون راسب ابٌض‬ ‫أ‪ٌ -‬تكون محلول ‪MgCO3‬‬ ‫د‪ٌ -‬تصاعد غاز ‪SO2‬‬ ‫ج‪ -‬لا ٌتأثر لأنه ثابت حرارٌاً‬ ‫‪ -16‬إذا علمت أن أملاح الكربونات عدا ‪ NH4+ , K+ , Na+‬لا تذوب فً الماء‬ ‫فأي مما ٌلً ٌعكر ماء الجٌر الرائق ‪.‬‬ ‫د‪ -‬أ و ب صحٌحتان‬ ‫ج‪NaOH -‬‬ ‫ب‪SO2 -‬‬ ‫أ‪CO2 -‬‬ ‫‪ٌ -17‬تم تقدٌر المركب كمٌاً على صورة ‪..............‬‬ ‫ب‪ -‬كاتٌونات‬ ‫أ‪ -‬أنٌونات‬ ‫د‪ -‬شقوق حامضٌة‬ ‫ج‪ -‬المركب بأكمله‬ ‫‪ -18‬لإجراء تحلٌل كمً ٌلزم ‪.............‬‬ ‫ب‪ -‬تجزئة المادة قبل التحلٌل‬ ‫أ‪ -‬إستخدام المادة فً صورة غازٌة‬ ‫د‪ -‬التأكد من وجود المادة وصفٌاً‬ ‫ج‪ -‬تسخٌن المادة للغلٌان‬ ‫‪39‬‬

‫‪ٌ -19‬عتمد الكشف عن الشق الحامضً للأملاح البسٌطة على تأثٌر الأحماض فً‬ ‫‪..............‬‬ ‫ب‪ -‬مصهور الملح‬ ‫أ‪ -‬محلول ملح‬ ‫د‪ -‬الملح الصلب‬ ‫ج‪ -‬خام الملح‬ ‫‪ -21‬بإجراء تفاعل معٌن لم ٌتكون راسب إلا بعد التسخٌن مما ٌدل على أن الأٌون‬ ‫‪...............‬‬ ‫د‪ -‬كربونات‬ ‫ج‪ -‬بٌكربونات‬ ‫ب‪ -‬كبرٌتٌت‬ ‫أ‪ -‬نٌترات‬ ‫‪ -21‬بوضع ورقة عباد الشمس مبللة بالماء لفوهة أنبوبة إختبار ٌتفاعل فٌها‬ ‫كربونات صودٌوم مع حمض ‪ HCl‬مخفف‬ ‫ب‪ -‬تتحول للون الأزرق‬ ‫أ‪ -‬تظل كما هً‬ ‫د‪ -‬تتحول للون الأخضر‬ ‫ج‪ -‬تتحول للون الأحمر‬ ‫‪ -22‬المادة التً تحدث تغٌر ممٌز فً المواد المدروسة تسمً ‪..............‬‬ ‫د‪ -‬كاشف‬ ‫ج‪ -‬دلٌل‬ ‫ب‪ -‬كاتٌون‬ ‫أ‪ -‬أنٌون‬ ‫‪ -23‬حاملات الشحنة الكهربٌة السالبة الغنٌة بالإلكترونات ‪............‬‬ ‫ب‪ -‬حامضٌة ‪ ،‬قاعدٌة‬ ‫أ‪ -‬شقوق قاعدٌة‬ ‫د‪ -‬أنٌونات‬ ‫ج‪ -‬كاتٌونات‬ ‫‪40‬‬

‫‪ -24‬الأحماض السهلة الإنحلال والتطاٌر هً أحماض ‪...............‬‬ ‫ب‪ -‬أكثر ثباتاً‬ ‫أ‪ -‬أقل ثباتاً‬ ‫د‪ -‬أحماض قوٌة‬ ‫ج‪ -‬تامة التأٌن‬ ‫‪ -25‬أي مما ٌلً ٌذوب فً حمض ‪ HCl‬والماء معاً ؟‬ ‫ب‪ -‬كربونات كالسٌوم‬ ‫أ‪ -‬بٌكربونات صودٌوم‬ ‫د‪ -‬كلورٌد صودٌوم‬ ‫ج‪ -‬كربونات ماغنٌسٌوم‬ ‫‪ -26‬أي الكاتٌونات التالٌة جمٌع أملاحها تذوب فً الماء ؟‬ ‫د‪Na+ -‬‬ ‫ج‪Ca+2 -‬‬ ‫ب‪NO3- -‬‬ ‫أ‪HCO3- -‬‬ ‫‪ٌ -27‬تم تحلٌل المركبات العضوٌة وصفٌاً لتحدٌد ‪...........‬‬ ‫ب‪ -‬المجموعات الوظٌفٌة‬ ‫أ‪ -‬أنٌوناتها‬ ‫د‪ -‬نسبة كل مكون‬ ‫ج‪ -‬كاتٌوناتها‬ ‫‪ -28‬لدٌك عٌنة ‪ X‬من عنصر نقً ٌمكن التعرف علٌه بـ ‪...............‬‬ ‫ب‪ -‬إضافة ‪H2SO4‬‬ ‫أ‪ -‬إضافة ‪HCl‬‬ ‫د‪ -‬جمٌع ما سبق‬ ‫ج‪ -‬درجة إنصهاره‬ ‫‪ّ٠ -92‬ىٓ اٌزّ‪١١‬ض ث‪ِ ٓ١‬ؾٍ‪ ٌٟٛ‬ث‪١‬ىشث‪ٔٛ‬بد ط‪ٛ‬د‪ٚ َٛ٠‬ث‪١‬ىشث‪ٔٛ‬بد ِبغٕ‪١‬غ‪َٛ١‬‬ ‫ث‪ٛ‬اعطخ ‪.............‬‬ ‫ب‪ -‬إػبفخ ؽّغ ‪HCl‬‬ ‫أ‪ -‬اٌّبء فمؾ‬ ‫د‪ -‬وجش‪٠‬زبد ِبغٕ‪١‬غ‪َٛ١‬‬ ‫ج‪ -‬اٌزغخ‪ ٓ١‬فمؾ‬ ‫‪41‬‬

‫‪ -03‬ؽّغ أوضش صجبربً ‪ٍِ +‬ؼ طٍت ٍِؼ اٌؾّغ الأوضش صجبربً ‪ +‬غبص ِّ‪١‬ض‬ ‫رغزخذَ اٌمبػذح اٌغبثمخ ٌٍىشف ػٓ ‪..............‬‬ ‫أ‪ -‬أٔ‪ٔٛ١‬بد الاؽّبع الأػٍ‪ ٝ‬صجبربً‬ ‫ج‪ -‬اٌشم‪ٛ‬ق اٌمبػذ‪٠‬خ‬ ‫ب‪ -‬أٔ‪ٔٛ١‬بد الأؽّبع الألً صجبربً ‪ِٚ‬ز‪ٛ‬عطخ اٌضجبد‬ ‫د‪ -‬عّ‪١‬غ اٌشم‪ٛ‬ق اٌؾبِؼ‪١‬خ‬ ‫‪ -03‬لإراثخ ساعت ف‪ِ ٟ‬ؾٍ‪ٛ‬ي ِؼ‪ٍ٠ ٓ١‬ضَ ‪.................‬‬ ‫ب‪ -‬رغف‪١‬ف اٌشاعت‬ ‫أ‪ -‬رغخ‪ ٓ١‬اٌشاعت‬ ‫د‪ٚ -‬ػغ اٌشاعت ف‪ِ ٟ‬بء ثبسط‬ ‫ج‪ -‬اٌزخٍض ِٓ أؽذ أ‪ٔٛ٠‬بد اٌشاعت‬ ‫‪ -09‬ػٕذِب ‪ُ٠‬ؼبف ٌٍّبدح اٌخبػؼخ ٌٍزؾٍ‪ِ ً١‬بدح أخش‪٠ٚ ٜ‬شافك رٌه رظبػذ غبص‬ ‫‪٠‬ى‪ ْٛ‬اٌزؾٍ‪................. ً١‬‬ ‫ب‪ -‬وّ‪ ٟ‬لأٔ‪ْٛ١‬‬ ‫أ‪ٚ -‬طف‪ ٟ‬لأٔ‪ْٛ١‬‬ ‫د‪ -‬وّ‪ٌ ٟ‬ىبر‪ْٛ١‬‬ ‫ج‪ٚ -‬طف‪ٌ ٟ‬ىبر‪ْٛ١‬‬ ‫‪42‬‬

‫المحاضرة الثانية‬ ‫أٔ‪ ْٛ١‬اٌىجش‪٠‬ز‪١‬ذ ‪ ، S-‬إٌ‪١‬زش‪٠‬ذ ‪NO2-‬‬ ‫أٔ‪ ْٛ١‬اٌىجش‪٠‬ز‪١‬ذ ‪ٚ ������������3−−‬اٌض‪ٛ١‬وجش‪٠‬زبد‪������2 ������3− −‬‬ ‫‪ٌ -1‬مكن التمٌٌز بٌن أنٌونً الكبرٌتٌت والثٌوكبرٌتات عن طرٌق ‪..............‬‬ ‫ب‪ -‬تصاعد غاز كرٌه الرائحة‬ ‫أ‪ -‬تصاعد غاز ذو رائحة نفاذة‬ ‫ج‪ -‬إنفصال معلق أصفر من الكبرٌت د‪ -‬تكون راسب ابٌض‬ ‫‪ -2‬عند إضافة محلول نٌترات الفضة إلى محلول ملح تكون راسب ابٌض ٌسود‬ ‫بالتسخٌن ٌكون الأنٌون ‪...............‬‬ ‫د‪ -‬كبرٌتٌت‬ ‫ج‪ -‬كبرٌتٌد‬ ‫ب‪ -‬كربونات‬ ‫أ‪ -‬كبرٌتات‬ ‫‪ -3‬عند تفاعل ‪ HCl‬مع كبرٌتٌت الصودٌوم ٌتصاعد غاز ‪..........‬‬ ‫أ‪ٌ -‬سود ورقة مبللة بمحلول ثانً كرومات البوتاسٌوم‬ ‫ب‪ٌ -‬خضر ورقة مبللة بمحلول ثانً كرومات البوتاسٌوم‬ ‫ج‪ -‬له رائحة البٌض الفاسد‬ ‫د‪ٌ -‬كون سحب بٌضاء مع ساق مبللة بمحلول النشادر‬ ‫‪43‬‬

‫‪ٌ -4‬مكن لحمض ‪ ...........‬أن ٌطرد حمض ‪ ...............‬من أملاحه‬ ‫ب‪ -‬النٌتروز ‪ /‬النٌترٌك‬ ‫أ‪ -‬الكبرٌتٌك ‪ /‬الكبرٌتوز‬ ‫د‪ -‬الهٌدروكلورٌك ‪ /‬الكبرٌتٌك‬ ‫ج‪ -‬الهٌدروكلورٌك ‪ /‬الفوسفورٌك‬ ‫‪ٌ -5‬عمل أنٌون ‪ S2O3--‬فً تجربته التأكٌدٌة كعامل ‪ .............‬لذا ٌمكن إستبدال‬ ‫الٌود بـ ‪.............‬‬ ‫ب‪ -‬مختزل ‪ K2Cr2O7 /‬محمضة‬ ‫أ‪ -‬مختزل ‪ KMnO4 /‬محمضة‬ ‫د‪ -‬أ و ب صحٌحتان‬ ‫ج‪ -‬مؤكسد ‪ KMnO4 /‬محمضة‬ ‫‪ -6‬التفاعل التالً ٌعبر عن سبب زوال اللون فً التجربة التأكٌدٌة لـ ‪S2O3‬‬ ‫ب‪2I- → I2 -‬‬ ‫أ‪I2 → 2I- -‬‬ ‫د‪2Na0 → 2Na+ -‬‬ ‫ج‪S4O6 → S2O3 -‬‬ ‫‪ -7‬الغاز الذي ٌمر فً محلول محمض فٌغٌر لونه هو ‪...............‬‬ ‫د‪H2 -‬‬ ‫ج‪CO2 -‬‬ ‫ب‪O2 -‬‬ ‫أ‪SO2 -‬‬ ‫‪ -8‬محلول ‪ ............‬لون الٌود إلى عدٌم اللون‬ ‫ب‪ -‬ثٌوكبرٌتات صودٌوم ٌختزل‬ ‫أ‪ -‬ثٌوكبرٌتات صودٌوم ٌؤكسد‬ ‫د‪ -‬كلورٌد صودٌوم ٌختزل‬ ‫ج‪ -‬نٌترات فضة ٌؤكسد‬ ‫‪ -9‬أي من التالٌة كاشف عام ٌستطٌع التفاعل مع مجموعة أٌونات كاملة ؟‬ ‫ب‪ -‬حمض هٌدروكلورٌك‬ ‫أ‪ -‬كربونات صودٌوم‬ ‫د‪ -‬نٌترات الفضة‬ ‫ج‪ -‬محلول الٌود‬ ‫‪44‬‬

‫‪ٌُ -11‬ستخدم ‪ .............‬للتمٌٌز بٌن ‪CO2 , SO2‬‬ ‫أ‪ -‬ورقة عباد شمس زرقاء مبللة بالماء‬ ‫ج‪ -‬محلول كربونات صودٌوم‬ ‫ب‪ -‬محلول ‪NaOH‬‬ ‫د‪ -‬محلول ثانً كرومات بوتاسٌوم محمضة‬ ‫‪٠ -11‬غزط‪١‬غ ؽّغ ‪ِ HCl‬خفف اٌزّ‪١١‬ض ث‪ ٓ١‬إٌ‪١‬زش‪٠‬ذ ‪ٚ‬إٌ‪١‬زشاد لأٔٗ ‪............‬‬ ‫أ‪ -‬أل‪ ِٓ ٜٛ‬ؽّغ إٌ‪١‬زش‪ٚ‬ص‬ ‫ب‪ -‬ألً صجبربً ِٓ ؽّغ إٌ‪١‬زش‪٠‬ه ‪ ٚ‬أوضش صجبربً ِٓ ؽّغ إٌ‪١‬زش‪ٚ‬ص‬ ‫ج ‪٠‬ى‪ ْٛ‬ساعت أث‪١‬غ ِغ إٌ‪١‬زش‪٠‬ذ ‪ٚ‬لا ‪٠‬ى‪ِ ْٛ‬غ إٌ‪١‬زشاد‬ ‫د أوضش صجبربً ِٓ ؽّغ إٌ‪١‬زش‪٠‬ه ‪ٚ‬إٌ‪١‬زش‪ٚ‬ص‬ ‫‪ -39‬ف‪ ٟ‬اٌزفبػً ‪ 2NO + O2 → 2NO2‬وً اٌؼجبساد اٌزبٌ‪١‬خ طؾ‪١‬ؾخ ػذا ‪......‬‬ ‫أ‪ -‬رؾذس ػٍّ‪١‬خ أوغذح إٌ‪١‬زش‪ٚ‬ع‪ٓ١‬‬ ‫ب‪٠ -‬زغ‪١‬ش اٌٍ‪ ِٓ ْٛ‬ػذ‪ ُ٠‬اٌٍ‪ ْٛ‬إٌ‪ ٝ‬ثٕ‪ِ ٝ‬ؾّش‬ ‫ج‪٠ -‬ؾذس ػٕذ إػبفخ ؽّغ اٌىجش‪٠‬ز‪١‬ه اٌّشوض ٌٍّؼ إٌ‪١‬زشاد‬ ‫د‪٠ -‬ؾذس ػٕذ ف‪٘ٛ‬خ أٔج‪ٛ‬ثخ اٌىشف ػٓ إٌ‪١‬زش‪٠‬ذ‬ ‫‪ -30‬اٌّؾٍ‪ٛ‬ي اٌؾبِؼ‪ٌ ٟ‬ـ ‪٠ KMnO4‬ؤوغذ ‪...............‬‬ ‫د‪ -‬ث‪١‬ىشث‪ٔٛ‬بد‬ ‫ج‪ -‬وشث‪ٔٛ‬بد‬ ‫ب‪ -‬إٌ‪١‬زشاد‬ ‫أ‪ -‬إٌ‪١‬زش‪٠‬ذ‬ ‫‪45‬‬

‫‪ -31‬اٌغبص إٌبرظ ِٓ رفبػً وجش‪٠‬ز‪١‬ذ ط‪ٛ‬د‪ِ َٛ٠‬غ ‪............ HCl‬‬ ‫ب‪٠ -‬ؼىش ِبء اٌغ‪١‬ش اٌشائك‬ ‫أ‪ -‬ؽّغ ػؼ‪١‬ف اٌضجبد‬ ‫ج‪٠ -‬ؤوغذ ِؾٍ‪ٛ‬ي ‪ K2Cr2O7‬اٌّؾّؼخ‬ ‫د‪٠ -‬ى‪ِ ْٛ‬غ خلاد اٌشطبص ساعت اث‪١‬غ ‪٠‬غ‪ٛ‬د ثبٌزغخ‪ٓ١‬‬ ‫‪٠ -32‬زى‪ ْٛ‬ساعت اع‪ٛ‬د ػٕذ رفبػً ‪...............‬‬ ‫أ‪١ٔ -‬زشاد اٌفؼخ ِغ وجش‪٠‬ز‪١‬ذ اٌظ‪ٛ‬د‪ َٛ٠‬ب‪١ٔ -‬زشاد اٌفؼخ ِغ وجش‪٠‬ز‪١‬ذ اٌظ‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫ج‪ -‬وجش‪٠‬ز‪١‬ذ ٘‪١‬ذس‪ٚ‬ع‪ِ ٓ١‬غ أع‪١‬زبد اٌشطبص د‪ -‬أ ‪ ٚ‬ط طؾ‪١‬ؾزبْ‬ ‫‪ -33‬أ‪ ِٓ ٞ‬اٌزبٌ‪١‬خ وبشف ٔ‪ٛ‬ػ‪ ٟ‬؟‬ ‫د‪AgNO3 -‬‬ ‫ج‪BaCl2 -‬‬ ‫ب‪H2SO4 -‬‬ ‫أ‪HCl -‬‬ ‫‪ٌٍ -31‬زأوذ ِٓ أْ ِؾٍ‪ٛ‬ي ٍِؼ ‪ٌٍّ ،‬ؼ وجش‪٠‬ز‪١‬ذ ‪ُ٠‬ؼبف ٌٗ ِؾٍ‪ٛ‬ي وبر‪............... ْٛ١‬‬ ‫د‪ -‬أٌ‪َٛ١ِٕٛ‬‬ ‫ج‪ -‬ؽذ‪٠‬ذ‬ ‫ب‪ -‬فؼخ‬ ‫أ‪ -‬وبٌغ‪َٛ١‬‬ ‫‪ -31‬أ‪ ٞ‬الأٔ‪ٔٛ١‬بد اٌزبٌ‪١‬خ ‪ُ٠‬ض‪ ٌْٛ ً٠‬اٌىبشف إٌ‪ٛ‬ػ‪ ٟ‬؟‬ ‫ب‪ -‬وجش‪٠‬زبد ‪ ،‬ص‪ٛ١‬وجش‪٠‬زبد‬ ‫أ‪ٛ٠ -‬د‪٠‬ذ ‪ ،‬ف‪ٛ‬عفبد‬ ‫د‪ -‬ص‪ٛ١‬وجش‪٠‬زبد ‪١ٔ ،‬زش‪٠‬ذ‬ ‫ج‪ -‬وشث‪ٔٛ‬بد ‪ٛ٠ ،‬د‪٠‬ذ‬ ‫‪ -32‬ف‪ ٟ‬رغشثخ اٌىشف ػٓ إٌ‪١‬زش‪٠‬ذ ‪٠‬ىزغت ا‪ ْٛ٠‬إٌّغٕ‪١‬ض ‪ ..............‬إٌىزش‪ْٚ‬‬ ‫ف‪١‬ظجؼ رشو‪١‬جٗ ‪..............‬‬ ‫ب‪4s0 , 3d5 / 5 -‬‬ ‫أ‪4s0 , 3d3 / 5 -‬‬ ‫د‪4s0 , 3d3 / 2 -‬‬ ‫ج‪4s0 , 3d5 / 2 -‬‬ ‫‪46‬‬

‫‪ -93‬عّ‪١‬غ اٌغبصاد اٌزبٌ‪١‬خ رٕزظ ػٕذ اٌىشف ػٓ اٌشك اٌؾبِؼ‪ ٟ‬ػذا غبص ‪............‬‬ ‫د‪H2S -‬‬ ‫ج‪H2 -‬‬ ‫ب‪SO2 -‬‬ ‫أ‪CO2 -‬‬ ‫‪ّ٠ -93‬ىٓ اٌؾذ ِٓ ٔفبر‪٠‬خ سائؾخ غبص وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌ‪١ٙ‬ذس‪ٚ‬ع‪ ٓ١‬ثزمش‪٠‬جٗ ٌغبق ِجٍٍخ ثـ‬ ‫‪................‬‬ ‫ب‪ِ -‬بء ع‪١‬ش‬ ‫أ‪ -‬ط‪ٛ‬دا وب‪٠ٚ‬خ‬ ‫د‪ -‬الأِ‪١ٔٛ‬ب‬ ‫ج‪ -‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ ط‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫‪ -99‬اٌؾّغ اٌز‪ٕ٠ ٞ‬ؾً ِؼط‪١‬بً ؽّغ ٘‪.................. ٛ‬‬ ‫ب‪١٘ -‬ذس‪ٚ‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ه‬ ‫أ‪ -‬وجش‪٠‬ز‪١‬ه‬ ‫د‪١ٔ -‬زش‪ٚ‬ص‬ ‫ج‪١ٔ -‬زش‪٠‬ه‬ ‫‪ِ -90‬ؼظُ الأ‪ٔٛ٠‬بد اٌّؾز‪٠ٛ‬خ ػٍ‪ ٝ‬وجش‪٠‬ذ رزجغ اٌّغّ‪ٛ‬ػخ ‪....................‬‬ ‫ب‪HCl -‬‬ ‫أ‪H2SO4 -‬‬ ‫د‪ -‬عّ‪١‬غ ِب عجك‬ ‫ج‪BaCl2 -‬‬ ‫‪47‬‬

‫المحاضرة الثالثة‬ ‫مجموعة أنٌونات حمض الكبرٌتٌك المركز ‪H2SO4‬‬ ‫‪ -3‬ثبٌشغُ أْ إٌؾبط ألً ٔشبؽبً ِٓ اٌ‪١ٙ‬ذس‪ٚ‬ع‪ ٓ١‬إلا أٔٗ ‪٠‬زفبػً ِغ ؽّغ ‪..........‬‬ ‫د‪H2SO4 -‬‬ ‫ج‪HCl -‬‬ ‫ب‪HBr -‬‬ ‫أ‪HNO3 -‬‬ ‫‪ -9‬ػٕذ إػبفخ ‪ H2SO4‬إٌ‪ ٝ‬وً ِٓ ٍِؾ‪ّ٠ NaBr ، KI ٟ‬ىٓ اٌزّ‪١١‬ض ث‪ ٓ١‬اٌغبصاد‬ ‫إٌبرغخ ث‪ٛ‬اعطخ ‪..............‬‬ ‫ب‪ ٌْٛ -‬الأثخشح اٌّزظبػذح‬ ‫أ‪ٚ -‬سلخ ِجٍٍخ ثّؾٍ‪ٛ‬ي إٌشب‬ ‫ج‪ -‬عبق صعبع‪١‬خ ِجٍٍخ ثّؾٍ‪ٛ‬ي إٌشبدس د‪ -‬أ ‪ ٚ‬ة ِؼبً‬ ‫‪ -0‬أٔ‪ ............. ْٛ١‬لا ‪٠‬زفبػً ِغ أ‪٠‬بً ِٓ ‪ HCl‬أ‪H2SO4 ٚ‬‬ ‫د‪ -‬اٌف‪ٛ‬عفبد‬ ‫ج‪ -‬اٌىشث‪ٔٛ‬بد‬ ‫ب‪ -‬إٌ‪١‬زشاد‬ ‫أ‪ -‬إٌ‪١‬زش‪٠‬ذ‬ ‫‪٠ -1‬ظٍؼ ‪ H2SO4‬ف‪ ٟ‬اٌىشف ػٓ ‪ .................‬أٔ‪ْٛ١‬‬ ‫د‪39 -‬‬ ‫ج‪33 -‬‬ ‫أ‪ 1 -‬ب‪3 -‬‬ ‫‪ -2‬ػٕذ رفبػً ؽّغ اٌىجش‪٠‬ز‪١‬ه اٌّشوض ِغ ‪٠ KI‬زى‪ ْٛ‬ف‪ ٟ‬إٌ‪ٙ‬ب‪٠‬خ ‪...............‬‬ ‫د‪CO2 -‬‬ ‫ط‪Cl2 -‬‬ ‫ة‪I2 -‬‬ ‫أ‪Br2 -‬‬ ‫‪48‬‬

‫‪ -3‬أ‪ِّ ٜ‬ب ‪ ٍٟ٠‬طؾ‪١‬ؼ ثخظ‪ٛ‬ص اٌزفبػلاد اٌزبٌ‪١‬خ ؟‬ ‫‪AgBr + 2NH4OH → [ Ag ( NH3)2] Br + 2H2O‬‬ ‫‪AgCl + 2NH4OH → [ Ag ( NH3)2] Cl + 2H2O‬‬ ‫‪AgI + 2NH4OH → [ Ag ( NH3)2] I + 2H2O‬‬ ‫أ‪ -‬عّ‪١‬ؼ‪ٙ‬ب ِّىٕخ اٌؾذ‪ٚ‬س ‪ ٚ‬الأ‪ٚ‬ي ٘‪ ٛ‬الأعشع‬ ‫ب‪ -‬اٌزفبػً اٌضبٌش لا ‪٠‬ؾذس ‪ ،‬اٌضبٔ‪ ٛ٘ ٟ‬الأعشع‬ ‫ج‪ -‬اٌزفبػً اٌضبٔ‪ ٟ‬غ‪١‬ش ِّىٓ ‪ ،‬الأ‪ٚ‬ي ٘‪ ٛ‬الأعشع‬ ‫د‪ -‬اٌزفبػً اٌضبٌش غ‪١‬ش ِّىٓ ‪ٚ‬الأ‪ٚ‬ي ‪ٚ‬اٌضبٔ‪٠ ٟ‬ؾذصبْ ثٕفظ اٌغشػخ‬ ‫‪ -1‬رُ ‪ٚ‬ػغ ‪ ِٓ 3 g‬صلاصخ س‪ٚ‬اعت ِزغب‪٠ٚ‬خ اٌىزٍخ ِٓ ( وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌفؼخ ‪ ،‬ثش‪١ِٚ‬ذ‬ ‫اٌفؼخ ‪ٛ٠ ،‬د‪٠‬ذ اٌفؼخ ) ف‪ ٟ‬وّ‪١‬خ ِٓ ‪ٚ‬ف‪١‬شح ِٓ ِؾٍ‪ٛ‬ي إٌشبدس اٌّشوض ‪ٚ‬ثؼذ فزشح‬ ‫‪ٚ‬عذ ‪ ...............‬عشاَ ِزجم‪ ِٓ ٝ‬اٌشاعت د‪ ْٚ‬ر‪ٚ‬ثبْ‬ ‫د‪0.5 -‬‬ ‫ج‪3 -‬‬ ‫ب‪2 -‬‬ ‫أ‪1 -‬‬ ‫‪ -1‬أ‪ِّ ٞ‬ب ‪ٕ٠ ٍٟ٠‬طجك ػٍ‪ِ ٝ‬شوت اٌؾٍمخ اٌجٕ‪١‬خ ؟‬ ‫أ‪٠ -‬ؾز‪ ٜٛ‬ػٍ‪ٍِ ٝ‬ؼ اٌؾذ‪٠‬ذ الأوضش إعزمشاساً‬ ‫ب‪٠ -‬ض‪ٚ‬ي ٌ‪ ٗٔٛ‬رٍمبئ‪١‬بً‬ ‫ج‪ -‬ثزغخ‪٠ ٕٗ١‬زظبػذ غبص ثٕ‪ِ ٟ‬ؾّش ِٓ ف‪٘ٛ‬خ الأٔج‪ٛ‬ثخ‬ ‫د‪٠ -‬زؾ‪ٛ‬ي إٌ‪ ٝ‬اٌٍ‪ ْٛ‬الأخؼش ثبٌزغخ‪ٓ١‬‬ ‫‪49‬‬

‫‪ -2‬ثئػبفخ ؽّغ وجش‪٠‬ز‪١‬ه ِشوض ٌٍّؼ ثش‪١ِٚ‬ذ ط‪ٛ‬د‪٠ َٛ٠‬زظبػذ ‪ِٓ .............‬‬ ‫ف‪٘ٛ‬خ الأٔج‪ٛ‬ثخ‬ ‫ب‪ -‬غبصاد ‪SO2 , HBr , Br2‬‬ ‫أ‪ -‬غبص‪SO2 , Br2 ٞ‬‬ ‫د‪ -‬غبص‪HBr , I2 ٜ‬‬ ‫ج‪ -‬غبص ‪ Br2‬فمؾ‬ ‫‪ -33‬أ‪ ِٓ ٞ‬اٌزبٌ‪ ٟ‬لا ‪٠‬ؤوغذ٘ب ؽّغ اٌىجش‪٠‬ز‪١‬ه اٌّشوض ؟‬ ‫د‪HI -‬‬ ‫ج‪HCl -‬‬ ‫ب‪HBr -‬‬ ‫أ‪Fe -‬‬ ‫‪٠ -33‬ؼجش اٌشىً ‪ ................‬ػٓ إػبفخ ‪ٚ‬فشح ِٓ ِؾٍ‪ٛ‬ي إٌشبدس ٌّخٍ‪ٛ‬ؽ ِٓ‬ ‫س‪ٚ‬اعت ( وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ ‪ ،‬ثش‪١ِٚ‬ذ ‪ٛ٠ ،‬د‪٠‬ذ ) اٌفؼخ‬ ‫الكتلة الكتلة الكتلة الكتلة‬ ‫الزمن‬ ‫الزمن‬ ‫الزمن‬ ‫الزمن‬ ‫(د)‬ ‫(ج)‬ ‫(ب)‬ ‫(أ)‬ ‫‪ -39‬رظبػذ غبص ػذ‪ ُ٠‬اٌٍ‪ِ ْٛ‬ظؾ‪ٛ‬ثبً ثجخبس ثٕفغغ‪٠ ٟ‬ذي ػٍ‪ ٝ‬أْ الأ‪.......... ْٛ٠‬‬ ‫أ‪٠ -‬زؾذ ِغ ‪ِ Ag+‬ى‪ٔٛ‬بً ساعت لا ‪٠‬ز‪ٚ‬ة ف‪ِ ٟ‬ؾٍ‪ٛ‬ي إٌشبدس اٌّشوض‬ ‫ب‪٠ -‬زجغ ِغّ‪ٛ‬ػخ ِؾٍ‪ٛ‬ي وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌجبس‪َٛ٠‬‬ ‫ج‪٠ -‬ؼط‪ ٟ‬ساعت أث‪١‬غ ِغ ٔ‪١‬زشاد اٌفؼخ‬ ‫د‪ -‬لا ‪٠‬ى‪ ْٛ‬ساعت ف‪ ٟ‬اٌزغشثخ اٌزأو‪١‬ذ‪٠‬خ‬ ‫‪50‬‬

‫‪ -30‬اٌشاعت اٌز‪ ٜ‬لا ‪٠‬زغ‪١‬ش ٌ‪ ٗٔٛ‬ثبٌؼ‪ٛ‬ء ٘‪................ ٛ‬‬ ‫د‪ -‬عّ‪١‬غ ِب عجك‬ ‫ج‪AgI -‬‬ ‫ب‪AgBr -‬‬ ‫أ‪AgCl -‬‬ ‫‪٠ -31‬خشط ِٓ ف‪٘ٛ‬خ الأٔج‪ٛ‬ثخ غبص ‪ ................‬ػٕذ اٌىشف ػٓ ٍِؾ‪ ٟ‬إٌ‪١‬زش‪٠‬ذ ‪ٚ‬‬ ‫إٌ‪١‬زشاد‬ ‫ب‪ -‬ثٕ‪ِ ٟ‬ؾّش ج‪ -‬ػذ‪ ُ٠‬اٌٍ‪ ْٛ‬د‪ -‬وش‪ ٗٙ٠‬اٌشائؾخ‬ ‫أ‪ -‬ثٕفغغ‪ٝ‬‬ ‫‪٠ -32‬م‪ َٛ‬ؽّغ اٌىجش‪٠‬ز‪١‬ه اٌّشوض ثذ‪ٚ‬س اٌؼبًِ ‪ .............‬ػٕذ رفبػٍٗ ِغ ‪NaBr‬‬ ‫‪ٚ‬ثذ‪ٚ‬س اٌؼبًِ ‪ ...............‬ػٕذ اٌزفبػً ِغ ‪Fe‬‬ ‫ب‪ -‬اٌّؤوغذ ‪ /‬اٌّخزضي‬ ‫أ‪ -‬اٌّؤوغذ ‪ /‬اٌّؤوغذ‬ ‫د‪ -‬اٌّخزضي ‪ /‬اٌّؤوغذ‬ ‫ج‪ -‬اٌّخزضي ‪ /‬اٌّخزضي‬ ‫‪ -33‬ثئػبفخ ؽّغ وجش‪٠‬ز‪١‬ه ِشوض ٌخٍ‪١‬ؾ ِٓ ٍِؾ‪ ٟ‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ ‪ٚ‬وشث‪ٔٛ‬بد ط‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫‪٠‬زظبػذ ‪................‬‬ ‫ب‪ -‬خٍ‪١‬ؾ غبص‪ٞ‬‬ ‫أ‪ -‬غبص الأوغغ‪ٓ١‬‬ ‫د‪ -‬غبص وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌ‪١ٙ‬ذس‪ٚ‬ع‪ٓ١‬‬ ‫ج‪ -‬غبص ‪CO2‬‬ ‫‪ -31‬إؽذ‪ ٜ‬اٌزبٌ‪١‬خ رزؼّٓ أوغذح عضئ‪١‬خ ٘‪............... ٟ‬‬ ‫أ‪ -‬إػبفخ ‪ٌ HCl‬ىشث‪ٔٛ‬بد اٌظ‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫ب‪ -‬رغخ‪ٍِ ٓ١‬ؼ وجش‪٠‬زبد ؽذ‪٠‬ذ‪ٚ‬ص‬ ‫ج‪ -‬إػبفخ ؽّغ وجش‪٠‬ز‪١‬ه ِشوض ٌٍّؼ ‪ٛ٠‬د‪٠‬ذ ث‪ٛ‬ربع‪َٛ١‬‬ ‫د‪ -‬إػبفخ ؽّغ وجش‪٠‬ز‪١‬ه ِشوض ٌٍّؼ وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌظ‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫‪51‬‬

‫‪ّ٠ -31‬ىٓ رؾ‪ِ ً٠ٛ‬غّ‪ٛ‬ػخ إٌ‪١‬زش‪٠‬ذ إٌ‪١ٔ ٝ‬زشاد ث‪ٛ‬اعطخ ‪................‬‬ ‫ب‪ -‬ػبًِ ِؤوغذ‬ ‫أ‪ -‬ػبًِ ِخزضي‬ ‫د‪H2 -‬‬ ‫ج‪ -‬ػبًِ ؽفبص‬ ‫‪ -32‬أ‪٠‬بً ِٓ اٌزبٌ‪١‬خ رؾذس ٌؾّغ اٌىجش‪٠‬ز‪١‬ه ػٕذ إػبفخ ٌٍّؼ ثش‪١ِٚ‬ذ اٌظ‪ٛ‬د‪ َٛ٠‬؟‬ ‫أ‪٠ -‬زأوغذ عضئ‪١‬بً ٌضبٔ‪ ٟ‬أوغ‪١‬ذ اٌىجشىذ ب‪٠ -‬زأوغذ وٍ‪١‬بً ٌضبٔ‪ ٟ‬أوغ‪١‬ذ اٌىجش‪٠‬ذ‬ ‫ج‪٠ -‬زأوغذ عضئ‪١‬بً ِؼط‪١‬بً أثخشح اٌجش‪Br2 َٚ‬‬ ‫د‪٠ -‬خزضي عضئ‪١‬بً ِؼط‪١‬بً صبٔ‪ ٟ‬أوغ‪١‬ذ اٌىجش‪٠‬ذ‬ ‫‪ -93‬أ‪٠‬بً ِٓ اٌزبٌ‪١‬خ ‪٠‬ؾذس ف‪ ٟ‬رغشثخ اٌؾٍمخ اٌجٕ‪١‬خ ؟‬ ‫أ‪ -‬رزأوغذ إٌ‪١‬زشاد ثأِلاػ اٌؾذ‪٠‬ذ‪ٚ‬ص ب‪ -‬رخزضي إٌ‪١‬زشاد ثأِلاػ اٌؾذ‪٠‬ذ‪ٚ‬ص‬ ‫ج‪ -‬رزى‪ ْٛ‬اٌؾٍمخ اٌجٕ‪١‬خ ف‪ ٟ‬لبع الأٔج‪ٛ‬ثخ د‪٠ -‬خزضي اٌؾذ‪٠‬ذ‪ٚ‬ص ثأِلاػ إٌ‪١‬زشاد‬ ‫‪ -93‬اٌشاعت الأث‪١‬غ ٌىبر‪ ْٛ١‬اٌفؼخ ‪٠‬ذي ػٍ‪ ٝ‬غ‪١‬بة أٔ‪................. ْٛ١‬‬ ‫د‪Br- -‬‬ ‫ج‪SO3 -‬‬ ‫ب‪Cl- -‬‬ ‫أ‪I- -‬‬ ‫‪٠ -99‬ؼّؾً ساعت ‪ ..............‬ثشىً أعشع ف‪ِ ٟ‬ؾٍ‪ٛ‬ي إٌشبدس‬ ‫ب‪AgI -‬‬ ‫أ‪AgBr -‬‬ ‫د‪Ag2SO3 -‬‬ ‫ج‪AgCl -‬‬ ‫‪ -90‬اٌشاعت اٌز‪٠ ٞ‬ز‪ٚ‬ة ثجؾء ف‪ِ ٟ‬ؾٍ‪ٛ‬ي إٌشبدس ‪٠‬ظ‪١‬ش ‪ ........‬ف‪ ٟ‬اٌؼ‪ٛ‬ء‬ ‫د‪ -‬أع‪ٛ‬د‬ ‫ج‪ -‬سِبد‪ٜ‬‬ ‫ب‪ -‬داوٕبً‬ ‫أ‪ -‬ثٕفغغ‪ٟ‬‬ ‫‪52‬‬

‫‪ّ٠ -91‬ىٓ اٌزّ‪١١‬ض ث‪ ٓ١‬ؽّغ وجش‪٠‬ز‪١‬ه ِشوض ‪ٚ‬ؽّغ ٘‪١‬ذس‪ٚ‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ه ِخفف ث‪ٛ‬اعطخ‬ ‫وً ِّب ‪٠‬أر‪ ٟ‬ػذا ‪..................‬‬ ‫ب‪ -‬ثش‪١ِٚ‬ذ اٌظ‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫أ‪ -‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌظ‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫د‪ -‬وجش‪٠‬ز‪١‬ذ ط‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫ج‪١ٔ -‬زشاد ط‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫‪ّ٠ -92‬ىٓ اٌىشف ػٓ إٌشبدس ث‪ٛ‬اعطخ وً ِّب ‪٠‬أر‪ ٟ‬ػذا ‪...............‬‬ ‫د‪AgBr -‬‬ ‫ج‪HCl -‬‬ ‫ب‪AgCl -‬‬ ‫أ‪NaOH -‬‬ ‫‪ -93‬أ‪ ٞ‬الأٔ‪ٔٛ١‬بد اٌزبٌ‪١‬خ لا ‪٠‬ى‪ ْٛ‬ساعت ِغ ٔ‪١‬زشاد اٌفؼخ ؟‬ ‫د‪SO3- - -‬‬ ‫ج‪Cl- -‬‬ ‫ب‪HCO3- -‬‬ ‫أ‪Br- -‬‬ ‫‪ -91‬اٌّبدح إٌّؾٍخ اٌز‪ٕ٠ ٟ‬طٍك ِٕ‪ٙ‬ب غبص ثٕ‪ِ ٟ‬ؾّش غ‪١‬ش ٔم‪.................. ٟ٘ ٟ‬‬ ‫ب‪ -‬ؽّغ ٔ‪١‬زش‪٠‬ه‬ ‫أ‪ -‬ث‪١‬ىشث‪ٔٛ‬بد وبٌغ‪َٛ١‬‬ ‫د‪١ٔ -‬زشاد ط‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫ج‪١ٔ -‬زش‪٠‬ذ ط‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫‪ -91‬إؽذ‪ ٜ‬اٌزؾ‪٠ٛ‬لاد اٌزبٌ‪١‬خ ‪٠‬ؾزبط ػبًِ ِؤوغذ‬ ‫ب‪MnO4- → Mn+2 -‬‬ ‫أ‪NO3- → NO -‬‬ ‫د‪S → S-2 -‬‬ ‫ج‪2Cl - → Cl2 -‬‬ ‫‪ّ٠ -92‬ىٓ اٌؾظ‪ٛ‬ي ػٍ‪ ٝ‬إٌؾبط ِٓ عج‪١‬ىخ إٌؾبط الأطفش ثئػبفخ وً ِب ‪٠‬أر‪ٟ‬‬ ‫ػذا ‪..............‬‬ ‫ب‪ -‬ؽّغ ‪ِ H2SO4‬خفف‬ ‫أ‪ -‬ؽّغ ‪ِ HCl‬خفف‬ ‫د‪ِ -‬ؾٍ‪ٛ‬ي وجش‪٠‬زبد ؽذ‪٠‬ذ ‪II‬‬ ‫ج‪ -‬ؽّغ ‪ِ HNO3‬شوض‬ ‫‪53‬‬

‫المحاضرة الرابعة‬ ‫مجموعة أنٌونات محلول كلورٌد البارٌوم ‪BaCl2‬‬ ‫الكشف عن الشق القاعدى‬ ‫‪ -3‬س‪ٚ‬اعت ِغّ‪ٛ‬ػخ ‪ .................‬ث‪١‬ؼبء اٌٍ‪ْٛ‬‬ ‫ب‪ -‬أٔ‪ٔٛ١‬بد ؽّغ ‪ِ H2SO4‬شوض‬ ‫أ‪ -‬أٔ‪ٔٛ١‬بد ؽّغ ‪ِ HCl‬خفف‬ ‫ج‪ -‬عّ‪١‬غ ِب عجك‬ ‫ج‪ -‬أٔ‪ٔٛ١‬بد ِؾٍ‪ٛ‬ي ‪BaCl2‬‬ ‫‪ -9‬ػذَ رظبػذ غبص ف‪ ٟ‬اٌزغشثخ اٌزأو‪١‬ذ‪٠‬خ أ‪ ٚ‬الأعبع‪١‬خ ‪٠‬ذي ػٍ‪ ٝ‬أْ الأ‪......... ْٛ٠‬‬ ‫أ‪٠ -‬زفبػً ٍِؾٗ ِغ ‪HCl‬‬ ‫ب‪٠ -‬ؼط‪ ٟ‬ساعت ِغ ِؾٍ‪ٛ‬ي ٍِؼ ثٗ وبر‪ ْٛ١‬ثبس‪َٛ٠‬‬ ‫ج‪٠ -‬زفبػً ٍِؾٗ ِغ ؽّغ وجش‪٠‬ز‪١‬ه ِشوض‬ ‫د‪٠ -‬ؼط‪ِ ٟ‬ؾٍ‪ ٌٗٛ‬ساعت أع‪ٛ‬د ِغ ِؾٍ‪ٛ‬ي ٔ‪١‬زشاد فؼخ‬ ‫‪ٌ -0‬زشع‪١‬ت أ‪ ْٛ٠‬اٌجبس‪ٍ٠ َٛ٠‬ضَ ر‪ٛ‬ف‪١‬ش أ‪ٔٛ٠‬بد ‪.................‬‬ ‫ب‪ -‬ص‪ٛ١‬وجش‪٠‬زبد‬ ‫أ‪ -‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ‬ ‫د‪ -‬وجش‪٠‬زبد‬ ‫ج‪ -‬وجش‪٠‬ز‪١‬ذ‬ ‫‪54‬‬

‫‪ -1‬خٍ‪١‬ؾ ِٓ وجش‪٠‬زبد اٌجبس‪ٚ َٛ٠‬ف‪ٛ‬عفبد ااٌجبس‪ َٛ٠‬ػٓ ؽش‪٠‬ك ‪ ..............‬صُ‬ ‫اٌزشش‪١‬ؼ‬ ‫ب‪ -‬إػبفخ وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌجبس‪َٛ٠‬‬ ‫أ‪ -‬إػبفخ اٌّبء‬ ‫د‪ -‬اٌزغخ‪ ٓ١‬اٌ‪ٓ١ٙ‬‬ ‫ج‪ -‬إػبفخ ؽّغ اٌ‪١ٙ‬ذس‪ٚ‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ه اٌّخفف‬ ‫‪ -2‬أ‪٠ .......... ْٛ٠‬ى‪ ْٛ‬ساعت ِغ وً ِٓ أ‪ٔٛ٠‬بد اٌفؼخ ‪ٚ‬اٌجبس‪َٛ٠‬‬ ‫ب‪ -‬إٌ‪١‬زشاد‬ ‫أ‪ -‬اٌف‪ٛ‬عفبد‬ ‫د‪ -‬اٌىٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ‬ ‫ج‪ -‬اٌج‪١‬ىشث‪ٔٛ‬بد‬ ‫‪ -3‬ثئػبفخ ‪ٌٕ HCl‬برظ رفبػً ِؾٍ‪ٛ‬ي وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌجبس‪ِ َٛ٠‬غ ِؾٍ‪ٛ‬ي وجش‪٠‬زبد ط‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫فئْ اٌّخطؾ اٌج‪١‬بٔ‪ ٟ‬اٌّؼجش ػٓ اٌزغ‪١‬ش ف‪ ٟ‬وزٍخ اٌشاعت ٘‪................. ٛ‬‬ ‫كتلة الراسب‬ ‫كتلة الراسب‬ ‫كتلة الراسب‬ ‫كتلة الراسب‬ ‫الزمن‬ ‫الزمن‬ ‫الزمن‬ ‫الزمن‬ ‫(د)‬ ‫(ج)‬ ‫(ب)‬ ‫(أ)‬ ‫‪٠ -1‬ى‪ ْٛ‬أٔ‪ .............. ْٛ١‬ساعت أث‪١‬غ ِغ وً ِٓ وبر‪ ْٛ١‬اٌجبس‪ ، َٛ٠‬اٌشطبص‬ ‫د‪I – -‬‬ ‫ج‪PO4-3 -‬‬ ‫ب‪SO4-- -‬‬ ‫أ‪NO3- -‬‬ ‫ب‪١٘ -‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ الأِ‪َٛ١ٔٛ‬‬ ‫‪ -1‬أ‪٠‬بً ِٓ اٌزبٌ‪١‬خ ػبًِ ِشعت ؟‬ ‫د‪ -‬وجش‪٠‬زبد إٌؾبط‬ ‫أ‪ -‬وجش‪٠‬زبد اٌظ‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫ج‪ -‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ الأِ‪َٛ١ٔٛ‬‬ ‫‪55‬‬

‫‪ -2‬اٌؼبًِ اٌّشعت اٌز‪ ٞ‬لا ‪ُ٠‬ز‪٠‬ت اٌض‪٠‬بدح ِٓ اٌشاعت الأث‪١‬غ اٌغ‪١‬لار‪.......... ٛ٘ ٟٕ١‬‬ ‫ب‪١٘ -‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ الأِ‪َٛ١ٔٛ‬‬ ‫أ‪١٘ -‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ اٌظ‪ٛ‬د‪ٛ٠‬دَ‬ ‫د‪ -‬وجش‪٠‬زبد إٌؾبط‬ ‫ج‪ -‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ الأِ‪َٛ١ٔٛ‬‬ ‫‪ -33‬اٌؼبًِ اٌّشعت ػٕذ ِؼبٌغخ ِؾبٌ‪ ً١‬أِلاػ اٌىبٌغ‪ٌٍ َٛ١‬ؾظ‪ٛ‬ي ػٍ‪ ٝ‬ساعت‬ ‫٘‪......ٛ‬‬ ‫ب‪١٘ -‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ الأِ‪َٛ١ٔٛ‬‬ ‫أ‪١٘ -‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ اٌظ‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫د‪ -‬وجش‪٠‬زبد اٌؾذ‪٠‬ذ‪٠‬ه‬ ‫ج‪ -‬وشث‪ٔٛ‬بد الأِ‪َٛ١ٔٛ‬‬ ‫‪٠ -33‬طٍك ػٍ‪ ٝ‬اٌّؾٍ‪ٛ‬ي اٌز‪٠ ٞ‬زغجت ف‪ ٟ‬رشع‪١‬ت وبر‪ٔٛ١‬بد اٌّغّ‪ٛ‬ػخ اعُ ‪.........‬‬ ‫ب‪ِ -‬ؾٍ‪ٛ‬ي اٌّؼب‪٠‬شح‬ ‫أ‪ -‬وبشف اٌّغّ‪ٛ‬ػخ‬ ‫د‪ -‬اٌّؾٍ‪ٛ‬ي الأعبع‪ٟ‬‬ ‫ج‪ -‬اٌّؾٍ‪ٛ‬ي اٌم‪١‬بع‪ٟ‬‬ ‫‪ -39‬أ‪٠‬بً ِٓ اٌزبٌ‪١‬خ رٕطجك ػٍ‪ ٝ‬ؽّغ اٌ‪١ٙ‬ذس‪ٚ‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ه اٌّخفف ؟‬ ‫أ‪ -‬وبشف أٔ‪ٌٍّ ٟٔٛ١‬غّ‪ٛ‬ػخ اٌزؾٍ‪١ٍ١‬خ الأ‪ٌٝٚ‬‬ ‫ب‪ -‬وبشف أٔ‪ ٟٔٛ١‬أ‪ ٚ‬وبر‪ٟٔٛ١‬‬ ‫ج‪ -‬وبشف وبر‪ٌٍّ ٟٔٛ١‬غّ‪ٛ‬ػخ اٌزؾٍ‪١ٍ١‬خ اٌضبٔ‪١‬خ‬ ‫د‪ -‬وبشف وبر‪ٌ ٟٔٛ١‬شك اٌىشث‪ٔٛ‬بد اٌؾبِؼ‪ٟ‬‬ ‫‪ -30‬أ‪٠‬بً ِٓ اٌزبٌ‪١‬خ طؾ‪١‬ؾخ ؟‬ ‫أ‪ -‬ؽّغ اٌىجش‪٠‬ز‪١‬ه اٌّخفف وبشف أٔ‪ٚ ٟٔٛ١‬اٌّشوض وبر‪ٟٔٛ١‬‬ ‫ب‪ -‬ؽّغ اٌىجش‪٠‬ز‪١‬ه اٌّشوض ‪ٚ‬اٌّخفف وبشف وبر‪ٟٔٛ١‬‬ ‫ج‪ -‬ؽّغ اٌىجش‪٠‬ز‪١‬ه اٌّخفف وبشف وبر‪ٚ ٟٔٛ١‬اٌّشوض وبشف وبر‪ٟٔٛ١‬‬ ‫د‪٠ -‬ز‪ٚ‬ة ساعت وجش‪٠‬ز‪١‬ذ إٌؾبط ف‪ٚ ٟ‬فشح ِٓ ِؾٍ‪ٛ‬ي اٌظ‪ٛ‬دا اٌىب‪٠ٚ‬خ‬ ‫‪56‬‬

‫‪ -31‬اٌّبدح إٌّؾٍخ اٌز‪ٕ٠ ٟ‬طٍك ِٕ‪ٙ‬ب غبص ثٕ‪ِ ٟ‬ؾّش غ‪١‬ش ٔم‪.............. ٟ٘ ٟ‬‬ ‫ب‪ -‬ؽّغ إٌ‪١‬زش‪٠‬ه‬ ‫أ‪ -‬ث‪١‬ىشث‪ٔٛ‬بد اٌىبٌغ‪َٛ١‬‬ ‫د‪ -‬ص‪ٛ١‬وجش‪٠‬زبد‬ ‫ج‪١ٔ -‬زش‪٠‬ذ اٌظ‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫‪ -32‬اٌٍّؼ اٌز‪٠ ٞ‬ى‪ ْٛ‬ساعت ػٕذ إػبفخ ؽّغ اٌ‪١ٙ‬ذس‪ٚ‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ه صُ إِشاس غبص‬ ‫وجش‪٠‬ز‪١‬ذ اٌ‪١ٙ‬ذس‪ٚ‬ع‪ ٓ١‬ف‪ِ ٟ‬ؾبٌ‪ ً١‬الأِلاػ اٌزبٌ‪١‬خ ٘‪................. ٛ‬‬ ‫ب‪ -‬وجش‪٠‬زبد الأٌ‪َٛ١ِٕٛ‬‬ ‫أ‪١ٔ -‬زشاد اٌؾذ‪٠‬ذ‪ٚ‬ص‬ ‫د‪ -‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌظ‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫ج‪١ٔ -‬زشاد إٌؾبط‬ ‫‪ -33‬ػٕذ إػبفخ ِؾٍ‪ٛ‬ي ‪ NH4OH‬إٌ‪ِ ٝ‬ؾبٌ‪ً١‬‬ ‫) ‪ ( Fe+3 , Fe+2 , Al+3 , Ni+2‬ثزشو‪١‬ض ِزغب ٍ‪ ٚ‬فئْ اٌىبر‪ ْٛ١‬اٌز‪ ٞ‬لا ‪٠‬زشعت ٘‪ٛ‬‬ ‫‪.....................‬‬ ‫د‪Al+3 -‬‬ ‫ج‪Ni+2 -‬‬ ‫ب‪Fe+2 -‬‬ ‫أ‪Fe+3 -‬‬ ‫‪ -31‬أػ‪١‬ف ِؾٍ‪ٛ‬ي ؽّغ اٌ‪١ٙ‬ذس‪ٚ‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ه ٌّؾٍ‪ٛ‬ي ِبئ‪ ٟ‬فزى‪ ْٛ‬ساعت ‪٘ ٚ‬زا ‪٠‬ذي‬ ‫ػٍ‪ٚ ٝ‬ع‪ٛ‬د ‪.................‬‬ ‫ب‪(Ag+ , Pb+2 ) -‬‬ ‫أ‪( Pb+2 , Ca+2 ) -‬‬ ‫د‪Cu+2 -‬‬ ‫ج‪( Fe+2 , Ca+2 ) -‬‬ ‫‪ ِٓ -31‬اٌىبر‪ٔٛ١‬بد اٌز‪ ٟ‬رشرجؾ ثأٔ‪ ْٛ١‬اٌىجش‪٠‬زبد فزؼط‪ ٟ‬ساعت وبر‪............. ٟٔٛ١‬‬ ‫ب‪(Na+ , Pb+2 ) -‬‬ ‫أ‪( Pb+2 , Ca+2 ) -‬‬ ‫د‪( Cu+2 , K+ ) -‬‬ ‫ج‪( K+ , Ca+2 ) -‬‬ ‫‪57‬‬

‫‪ -32‬اٌش‪ٚ‬اعت اٌّؾز‪٠ٛ‬خ ػٍ‪ِ ٝ‬غّ‪ٛ‬ػخ اٌىجش‪٠‬زبد راد ٌ‪................. ْٛ‬‬ ‫ب‪ -‬أث‪١‬غ‬ ‫أ‪ -‬ثٕ‪ِ ٟ‬ؾّش‬ ‫د‪ -‬أث‪١‬غ ع‪١‬لار‪ٟٕ١‬‬ ‫ج‪ -‬أث‪١‬غ ِخؼش‬ ‫‪ٌ -93‬زشع‪١‬ت وبر‪ ْٛ١‬إٌؾبع‪١‬ه ِٓ ِؾٍ‪ٛ‬ي ‪٠‬ؾز‪ ٞٛ‬ػٍ‪ ٝ‬وبر‪( Cu+2 , Ca+2) ْٛ١‬‬ ‫ثزشو‪١‬ض ِزغب ٍ‪ ٚ‬فئٔٗ ‪ُ٠‬ؼبف لٍ‪ ............. ِٓ ً١‬لجً إِشاس غبص ‪ ( .................‬ػٍ‪ٝ‬‬ ‫اٌزشر‪١‬ت )‬ ‫ب‪( HCl , H2S ) -‬‬ ‫أ‪( H2S , HCl) -‬‬ ‫د‪( FeCl2 , H2S ) -‬‬ ‫ج‪( HCl , NH4OH ) -‬‬ ‫‪ -93‬أ‪٠‬بً ِٓ اٌزبٌ‪١‬خ طؾ‪١‬ؾخ ػٕذ اٌىشف ػٓ اٌشم‪ٛ‬ق اٌمبػذ‪٠‬خ لأِلاػ ؟‬ ‫أ‪٠ -‬غت اعزخذاَ الأِلاػ ف‪ ٟ‬ط‪ٛ‬سح طٍجخ‬ ‫ب‪٠ -‬غت إراثخ اٌٍّؼ ف‪ ٟ‬ؽّغ إٌ‪١‬زش‪٠‬ه أ‪ٚ‬لاً‬ ‫ج‪٠ -‬غت أْ رى‪ ْٛ‬الأِلاػ ف‪ ٟ‬ط‪ٛ‬سح ِؾبٌ‪ً١‬‬ ‫د‪٠ -‬غت إراثخ اٌٍّؼ ف‪ٚ ٟ‬عؾ لٍ‪ ٞٛ‬أ‪ٚ‬لاً‬ ‫‪ -99‬لإعشاء اٌىشف اٌغبف ٌىبر‪ ْٛ١‬اٌىبٌغ‪ َٛ١‬ف‪ِ ٟ‬ؾٍ‪ٛ‬ي وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌىبٌغ‪ٍ٠ َٛ١‬ضَ‬ ‫‪ ...............‬أ‪ٚ‬لاً‬ ‫أ‪ -‬إػبفخ لطشاد ِٓ ؽّغ اٌىجش‪٠‬ز‪١‬ه‬ ‫ب‪ -‬اٌزغخ‪ ٓ١‬اٌ‪ٌ ٓ١ٙ‬طشد اٌغبصاد ج‪ -‬اٌّؼبٌغخ ثّؾٍ‪ٛ‬ي ٘‪١‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ الأِ‪َٛ١ٔٛ‬‬ ‫د‪ -‬رجخ‪١‬ش اٌّؾٍ‪ٛ‬ي ؽز‪ ٝ‬اٌغفبف‬ ‫‪58‬‬

‫‪ -90‬عّ‪١‬غ اٌىبر‪ٔٛ١‬بد اٌزبٌ‪١‬خ ‪ّ٠‬ىٕ‪ٙ‬ب رى‪ ٓ٠ٛ‬ساعت ػذا وبر‪................ ْٛ١‬‬ ‫ب‪ -‬إٌؾبع‪١‬ه‬ ‫أ‪ -‬الأٌ‪َٛ١ٕ١ِٛ‬‬ ‫د‪ -‬اٌىبٌغ‪َٛ١‬‬ ‫ج‪ -‬اٌظ‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫‪ -91‬اٌزفبػلاد الأوضش ؽغبع‪١‬خ ٘‪ ٟ‬اٌزفبػلاد اٌز‪................... ٟ‬‬ ‫أ‪٠ -‬زفبػً ف‪ٙ١‬ب اٌىبشف ِغ الأ‪ ْٛ٠‬اٌّطٍ‪ٛ‬ة ف‪ٕ١‬زظ غبص ‪ٚ‬ساعت‬ ‫ب‪٠ -‬زفبػً ف‪ٙ١‬ب اٌىبشف ِغ الأ‪ ْٛ٠‬اٌّطٍ‪ٛ‬ة خلاي ‪ٚ‬لذ لظ‪١‬ش‬ ‫ج‪٠ -‬زفبػً ف‪ٙ١‬ب اٌىبشف ِغ الأ‪ ْٛ٠‬اٌّطٍ‪ٛ‬ة ف‪ٕ١‬زظ غبص‬ ‫د‪٠ -‬زفبػً ف‪ٙ١‬ب اٌىبشف ِغ الأ‪ ْٛ٠‬اٌّطٍ‪ٛ‬ة ف‪ٕ١‬زظ ساعت‬ ‫‪ -92‬ثبٌىشف ػٓ أ‪ ْٛ٠‬اٌؾذ‪٠‬ذ الأوضش اعزمشاساً ثّؾٍ‪ٛ‬ي ٘‪١‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ الأِ‪ َٛ١ٔٛ‬ثزى‪ْٛ‬‬ ‫ساعت ‪...................‬‬ ‫ب‪ -‬أث‪١‬غ‬ ‫أ‪ -‬ع‪١‬لار‪ ٟٕ١‬ثٕ‪ِ ٟ‬ؾّش‬ ‫د‪ -‬أث‪١‬غ ع‪١‬لار‪ٕٝ١‬‬ ‫ج‪ -‬أث‪١‬غ ِخؼش‬ ‫‪ -93‬اٌىبر‪ ْٛ١‬اٌز‪٠ ٞ‬شرجؾ ثأ‪ ْٛ٠‬اٌىجش‪٠‬ز‪١‬ذ فلا ‪٠‬ؼط‪ ٟ‬ساعت أع‪ٛ‬د ٘‪............... ٛ‬‬ ‫ب‪ -‬اٌفؼخ‬ ‫أ‪ -‬إٌؾبط اٌضٕبئ‪ٟ‬‬ ‫د‪ -‬اٌظ‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫ج‪ -‬اٌشطبص‬ ‫‪ -91‬ر‪ٚ‬ثبْ ساعت ٘‪١‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ الأٌ‪ َٛ١ِٕٛ‬ف‪ِ ٟ‬ؾٍ‪ٛ‬ي اٌظ‪ٛ‬دا اٌىب‪٠ٚ‬خ ‪ ٚ‬الأؽّبع‬ ‫‪٠‬ذي ػٍ‪ ٝ‬أٔٗ ‪.....................‬‬ ‫ب‪ -‬اٌ‪١ٙ‬ذس‪٠‬ذ لبػذح فمؾ‬ ‫أ‪ -‬اٌ‪١ٙ‬ذس‪٠‬ذ ؽّغ فمؾ‬ ‫د‪ِ -‬بدح ِغففخ‬ ‫ج‪ِ -‬بدح ِزشددح‬ ‫‪59‬‬

‫‪ُ٠ -91‬ؼبف ‪ٌ .............‬جشادح اٌؾذ‪٠‬ذ ف‪١‬زظبػذ غبص ‪ٌّٚ H2‬ؾٍ‪ٛ‬ي وبر‪ ْٛ١‬اٌىبٌغ‪َٛ١‬‬ ‫ف‪١‬زى‪ ْٛ‬ساعت أث‪١‬غ‬ ‫ب‪ِ HNO3 -‬خفف‬ ‫أ‪ِ HCl -‬خفف‬ ‫د‪ H2SO4 -‬اٌّشوض‬ ‫ج‪ H2SO4 -‬اٌّخفف‬ ‫‪ -92‬لا ‪٠‬ز‪ٚ‬ة ساعت ‪ ................‬ف‪ ٟ‬اٌّؾٍ‪ٛ‬ي إٌبرظ ِٓ ر‪ٚ‬ثبْ غبص وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ‬ ‫اٌ‪١ٙ‬ذس‪ٚ‬ع‪ ٓ١‬ف‪ ٟ‬اٌّبء‬ ‫ب‪ -‬ف‪ٛ‬عفبد اٌجبس‪َٛ٠‬‬ ‫أ‪ -‬وشث‪ٔٛ‬بد اٌّبغٕ‪١‬غ‪َٛ١‬‬ ‫د‪ -‬وجش‪٠‬زبد اٌجبس‪َٛ٠‬‬ ‫ج‪١٘ -‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ اٌ‪َٛ١ِٕٛ‬‬ ‫‪ -03‬أ‪٠‬بً ِٓ اٌزبٌ‪١‬خ رغزخذَ ٌٍزّ‪١١‬ض ث‪ِ ٓ١‬ؾٍ‪١٘ ٌٟٛ‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ اٌظ‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫‪١٘ٚ‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ الأِ‪َٛ١ٔٛ‬‬ ‫ب‪ِ -‬ؾٍ‪ٛ‬ي وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌ‪َٛ١ِٕٛ‬‬ ‫أ‪ِ -‬ؾٍ‪ٛ‬ي وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌج‪ٛ‬ربع‪َٛ١‬‬ ‫د‪ِ -‬ؾٍ‪ٛ‬ي وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌىبٌغ‪َٛ١‬‬ ‫ج‪ِ -‬ؾٍ‪ٛ‬ي وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌّبغٕ‪١‬غ‪َٛ١‬‬ ‫‪٠ -03‬زؾ‪ٛ‬ي ساعت ٘‪١‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ اٌؾذ‪٠‬ذ ‪ II‬إٌ‪ ٝ‬الأث‪١‬غ اٌّخؼش ػٕذ اٌزؼشع ٌٍ‪ٛٙ‬اء‬ ‫ثغجت ‪..............‬‬ ‫أ‪ -‬ؽذ‪ٚ‬س إخزضاي ثأوغغ‪ ٓ١‬اٌ‪ٛٙ‬اء اٌغ‪ٞٛ‬‬ ‫ب‪ -‬وبر‪ ْٛ١‬اٌؾذ‪٠‬ذ ‪ II‬أوضش صجبربً ‪ ٚ‬اعزمشاساً‬ ‫ج‪ -‬ع‪ٌٛٙ‬خ أوغذح أِلاػ اٌؾذ‪٠‬ذ ‪ II‬ف‪ ٟ‬اٌغ‪ٛ‬‬ ‫د‪ -‬غبص ٔ‪١‬زش‪ٚ‬ع‪ ٓ١‬اٌ‪ٛٙ‬اء ػبًِ ِؤوغذ‬ ‫‪60‬‬

‫‪ -09‬لا ‪٠‬ؾذس أ‪ ٞ‬رغ‪١‬ش ٌٍ‪ ْٛ‬ف‪ ٟ‬إؽذ‪ ٜ‬اٌزبٌ‪١‬خ ٘‪.......................... ٟ‬‬ ‫أ‪ -‬إػبفخ اٌّض‪٠‬ذ ِٓ ‪ٌ NaOH‬شاعت ٘‪١‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ الأٌ‪َٛ١ِٕٛ‬‬ ‫ب‪ -‬إػبفخ ِبء ِؾز‪ ٜٛ‬ػٍ‪ٌ CO2 ٝ‬شاعت وشث‪ٔٛ‬بد اٌىبٌغ‪َٛ١‬‬ ‫ج‪ -‬رؼشع ساعت ٘‪١‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ اٌؾذ‪٠‬ذ ‪ٌٍٛٙ II‬اء اٌغ‪ٞٛ‬‬ ‫د‪ -‬إػبفخ اٌّض‪٠‬ذ ِٓ اٌىبشف ٌشاعت ٘‪١‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ اٌؾذ‪٠‬ذ ‪III‬‬ ‫‪ -00‬ػذَ رى‪ ْٛ‬ساعت ِغ وجش‪٠‬ز‪١‬ذ اٌ‪١ٙ‬ذس‪ٚ‬ع‪ ٓ١‬ف‪ٚ ٟ‬عؾ ؽبِؼ‪ ٟ‬دي ػٍ‪ ٝ‬أْ اٌشك‬ ‫اٌمبػذ‪١ٌ ٞ‬ظ ِٓ فٍضاد اٌّغّ‪ٛ‬ػخ اٌزؾٍ‪١ٍ١‬خ ‪..............‬‬ ‫د‪ -‬اٌخبِغخ‬ ‫ج‪ -‬اٌضبٌضخ‬ ‫ب‪ -‬اٌضبٔ‪١‬خ‬ ‫أ‪ -‬الأ‪ٌٝٚ‬‬ ‫‪61‬‬

‫مراجعة على الكشف عن‬ ‫الشق الحامضى والقاعدى‬ ‫‪ -3‬ف‪ ٟ‬رغشثخ اٌىشف ػٓ أٔ‪٠ .............. ْٛ١‬ؾّغ اٌ‪ٛ‬عؾ ‪٠ٚ‬ض‪ٚ‬ي ٌ‪ ْٛ‬اٌّؾٍ‪ٛ‬ي‬ ‫ب‪ -‬اٌف‪ٛ‬عفبد‬ ‫أ‪ -‬إٌ‪١‬زشاد‬ ‫د‪ -‬ص‪ٛ١‬وجش‪٠‬زبد‬ ‫ج‪ -‬إٌ‪١‬زش‪٠‬ذ‬ ‫‪ -9‬أُػ‪١‬ف ِؾٍ‪ٛ‬ي ٔ‪١‬زشاد فؼخ إٌ‪ِ ٝ‬ؾٍ‪ٛ‬ي ٍِؼ فزى‪ ْٛ‬ساعت أطفش ‪٠‬خزف‪ ٟ‬ثئػبفخ‬ ‫ِؾٍ‪ٛ‬ي إٌشبدس ‪ ،‬ف‪١‬ى‪ ْٛ‬أٔ‪ ْٛ١‬اٌٍّؼ ‪.................‬‬ ‫ب‪ٛ٠ -‬د‪٠‬ذ‬ ‫أ‪ -‬وجش‪٠‬ز‪١‬ذ‬ ‫د‪ -‬ف‪ٛ‬عفبد‬ ‫ج‪ -‬وجش‪٠‬زبد‬ ‫‪ -0‬عّ‪١‬غ اٌغبصاد اٌزبٌ‪١‬خ رٕطٍك ػٕذ اٌىشف ػٓ اٌشك اٌؾبِؼ‪ ٟ‬ػذا ‪...............‬‬ ‫د‪NO2 -‬‬ ‫ج‪SO3 -‬‬ ‫ب‪CO2 -‬‬ ‫أ‪١٘ -‬ذس‪ٚ‬ع‪ٓ١‬‬ ‫‪ -1‬ػٕذِب ‪ُ٠‬ؼبف ٌٍّبدح اٌخبػؼخ ٌٍزؾٍ‪ِ ً١‬بدح أخش‪ ٜ‬ف‪١‬زظبػذ غبص فئْ اٌزؾٍ‪ً١‬‬ ‫‪٠‬ى‪................ ْٛ‬‬ ‫ب‪ٚ -‬طف‪ ٟ‬لأٔ‪ْٛ١‬‬ ‫أ‪ -‬وّ‪ ٟ‬لأٔ‪ْٛ١‬‬ ‫د‪ٚ -‬طف‪ٌ ٟ‬ىبر‪ْٛ١‬‬ ‫ج‪ -‬وّ‪ٌ ٟ‬ىبر‪ْٛ١‬‬ ‫‪62‬‬

‫‪ -2‬ثزفبػً الأٔ‪ٔٛ١‬بد ِغ وبر‪ٔٛ١‬بد ‪ ..............‬رزى‪ ْٛ‬أِلاػ شؾ‪١‬ؾخ اٌز‪ٚ‬ثبْ ف‪ٟ‬‬ ‫اٌّبء‬ ‫ب‪ -‬ث‪ٛ‬ربع‪ٚ َٛ١‬ثبس‪َٛ٠‬‬ ‫أ‪ -‬ط‪ٛ‬د‪ٚ َٛ٠‬فؼخ‬ ‫د‪ -‬ط‪ٛ‬د‪ٚ َٛ٠‬ثبس‪َٛ٠‬‬ ‫ج‪ -‬ثبس‪ٚ َٛ٠‬فؼخ‬ ‫‪ -3‬أِلاػ ؽّغ ‪ ..............‬لا رزأصش ثبلأؽّبع ٌزؼط‪ ٟ‬غبصاد‬ ‫ب‪ -‬إٌ‪١‬زش‪٠‬ه‬ ‫أ‪ -‬اٌ‪١ٙ‬ذس‪ٚ‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ه‬ ‫د‪ -‬اٌىشث‪١ٔٛ‬ه‬ ‫ج‪ -‬اٌىجش‪٠‬ز‪١‬ه‬ ‫‪ -1‬أ‪ ِٓ ٞ‬اٌؼجبساد اٌزبٌ‪١‬خ طؾ‪١‬ؾخ ػٍّ‪١‬بً ؟‬ ‫أ‪ -‬ؽّغ اٌ‪١ٙ‬ذس‪ٚ‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ه ‪٠‬طشد ؽّغ اٌىجش‪٠‬ز‪١‬ه ِٓ وجش‪٠‬زبد اٌج‪ٛ‬ربع‪َٛ١‬‬ ‫ب‪ -‬ؽّغ اٌ‪١ٙ‬ذس‪ٛ٠ٚ‬د‪٠‬ه ‪٠‬طشد ؽّغ إٌ‪١‬زش‪٠‬ه ِٓ ٔ‪١‬زشاد اٌظ‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫ج‪ -‬ؽّغ اٌ‪١ٙ‬ذس‪ٛ٠ٚ‬د‪٠‬ه ‪٠‬طشد ؽّغ إٌ‪١‬زش‪ٚ‬ص ِٓ ٔ‪١‬زش‪٠‬ذ اٌظ‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫د‪ -‬ؽّغ اٌىجش‪٠‬ز‪ٛ‬ص ‪٠‬طشد ؽّغ إٌ‪١‬زش‪٠‬ه ِٓ ٔ‪١‬زشاد اٌظ‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫‪ -1‬وبر‪ ْٛ١‬اٌفؼخ ‪٠‬ى‪ِ ْٛ‬شوجبد شؾ‪١‬ؾخ اٌز‪ٚ‬ثبْ ف‪ ٟ‬اٌّبء ِغ عّ‪١‬غ الأٔ‪ٔٛ١‬بد‬ ‫اٌزبٌ‪١‬خ ػذا ‪..................‬‬ ‫د‪ -‬اٌىجش‪٠‬ز‪١‬ذ‬ ‫ج‪ -‬اٌجش‪١ِٚ‬ذ‬ ‫أ‪ -‬اٌف‪ٛ‬عفبد ب‪ -‬اٌج‪١‬ىشث‪ٔٛ‬بد‬ ‫‪ -2‬ص‪ٚ‬اي ٌ‪ِ ْٛ‬ؾٍ‪ٛ‬ي ثشِٕغبٔبد اٌج‪ٛ‬ربع‪ َٛ١‬ػٕذ إػبفخ اٌّبدح ‪٠ X‬ذي ػٍ‪ ٝ‬أْ‬ ‫اٌّبدح ‪................... X‬‬ ‫ب‪ٍِ -‬ؼ ط‪ٛ‬د‪ِٟٛ٠‬‬ ‫أ‪ -‬لٍ‪ٞٛ‬‬ ‫د‪ -‬ػبًِ ِخزضي‬ ‫ج‪ -‬ػبًِ ِؤوغذ‬ ‫‪63‬‬

‫‪ -33‬ػٕذ رغخ‪ ٓ١‬ثشادح اٌؾذ‪٠‬ذ ِغ اٌىٍ‪ٛ‬س ‪ ٚ‬إػبفخ ؽّغ وجش‪٠‬ز‪١‬ه ِشوض عبخٓ‬ ‫‪٠‬زظبػذ غبص ‪...................‬‬ ‫ب‪ -‬صبٔ‪ ٟ‬أوغ‪١‬ذ اٌىجش‪٠‬ذ‬ ‫أ‪ -‬اٌىٍ‪ٛ‬س‬ ‫د‪ -‬وجش‪٠‬ز‪١‬ذ اٌ‪١ٙ‬ذس‪ٚ‬ع‪ٓ١‬‬ ‫ج‪ -‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌ‪١ٙ‬ذس‪ٚ‬ع‪ٓ١‬‬ ‫‪ -33‬ػٕذ رفىه ؽّغ ‪٠ HNO3‬زظبػذ غبص ‪ ...............‬ث‪ّٕ١‬ب ػٕذ رفىه ؽّغ‬ ‫‪٠ HNO3‬زظبػذ ‪..................‬‬ ‫ب‪N2O , NO -‬‬ ‫أ‪NO2 , N2O4 -‬‬ ‫د‪N2O3 , NO2 -‬‬ ‫ج‪NO2 , NO -‬‬ ‫‪ -39‬ؽّغ ِؼذٔ‪٠ ٟ‬زفبػً ِغ إٌؾبط ف‪ٕ١‬زظ غبص ثٕ‪ِ ٟ‬ؾّش ػٕذ ف‪٘ٛ‬خ الأٔج‪ٛ‬ثخ‬ ‫ب‪ -‬وجش‪٠‬ز‪١‬ه ِشوض‬ ‫أ‪١ٔ -‬زش‪٠‬ه ِخفف‬ ‫د‪ -‬أ ‪ ٚ‬ة ِؼبً‬ ‫ج‪١ٔ -‬زش‪٠‬ه ِشوض‬ ‫‪ -30‬رم‪ َٛ‬اٌّبدح ‪ X‬ثذ‪ٚ‬س اٌؼبًِ ‪ ..................‬ػٕذِب رزفبػً ِغ ِؾٍ‪ٛ‬ي ‪ٛ٠‬د‪٠‬ذ‬ ‫اٌج‪ٛ‬ربع‪ َٛ١‬فزٕفظً أثخشح اٌ‪ٛ١‬د ‪ٚ ،‬ثذ‪ٚ‬س اٌؼبًِ ‪ .................‬ػٕذ رفبػً ِؾٍ‪ٛ‬ي‬ ‫ثشِٕغبٔبد اٌج‪ٛ‬ربع‪ َٛ١‬اٌّؾّؼخ فزض‪ٌٗٔٛ ً٠‬‬ ‫أ‪ -‬اٌؼبًِ اٌّؤوغذ ‪/‬اٌؼبًِ اٌّؤوغذ ب‪ -‬اٌؼبًِ اٌّخزضي ‪ /‬اٌؼبًِ اٌّؤوغذ‬ ‫ج‪ -‬اٌؼبًِ اٌّؤوغذ ‪ /‬اٌؼبًِ اٌّخزضي د‪ -‬اٌؼبًِ اٌّخزضي ‪ /‬اٌؼبًِ اٌّخزضي‬ ‫‪ -31‬ػٕذ إِشاس غبص ‪ .................‬ف‪ِ ٟ‬ؾٍ‪ٛ‬ي ‪ .................‬لا ‪٠‬ؾذس رغ‪١‬ش ٍِؾ‪ٛ‬ظ‬ ‫ف‪ ٌْٛ ٟ‬اٌّؾٍ‪ٛ‬ي‬ ‫ب‪Ca(OH)2 / CO2 -‬‬ ‫أ ‪NaOH / NH3‬‬ ‫د‪(CH3COO)2Pb / H2S -‬‬ ‫ج‪K2Cr2O7 / SO2 -‬‬ ‫‪64‬‬

‫‪ -32‬أ‪ ٞ‬اٌى‪ٛ‬اشف اٌزبٌ‪١‬خ ‪٠‬ؾشس ؽّغ إٌ‪١‬زش‪ٚ‬ص ِٓ أِلاؽٗ ؟‬ ‫ب‪ -‬ؽّغ ف‪ٛ‬عف‪ٛ‬س‪٠‬ه‬ ‫أ‪ -‬ؽّغ اٌ‪١ٙ‬ذس‪ٚ‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ه‬ ‫د‪ -‬عّ‪١‬غ ِب عجك‬ ‫ج‪ -‬ؽّغ وجش‪٠‬ز‪١‬ه‬ ‫‪ -33‬أ‪٘ ٞ‬زٖ اٌّشوجبد ‪٠‬غ‪ ًٙ‬رأوغذٖ ث‪ٛ‬اعطخ ِؾٍ‪ٛ‬ي ثشِٕغبٔبد اٌج‪ٛ‬ربع‪َٛ١‬‬ ‫اٌّؾّؼخ ؟‬ ‫د‪ -‬أ ‪ ٚ‬ط ِؼبً‬ ‫ج‪NaNO2 -‬‬ ‫ب‪ScCl3 -‬‬ ‫أ‪FeSO4 -‬‬ ‫‪ -31‬اٌشىً اٌّمبثً ‪٠‬ؼجش ػٓ اٌزغ‪١‬ش اٌؾبدس ف‪ ٟ‬وزٍخ اٌشاعت اٌّزى‪ ْٛ‬ػٕذ إػبفخ‬ ‫ِؾٍ‪ٛ‬ي ‪ .................‬إٌ‪ِ ٝ‬ؾٍ‪ٛ‬ي ‪٠‬ؾز‪ ٞٛ‬ػٍ‪ ٝ‬أٔ‪ٔٛ١‬بد ‪ ..............‬إػبفخ ِؾٍ‪ٛ‬ي‬ ‫كتلة الراسب‬ ‫إٌشبدس‬ ‫أ‪ -‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌجبس‪Cl- ، CO3- - / َٛ٠‬‬ ‫ب‪١ٔ -‬زشاد اٌفؼخ ‪CO3 - - , Cl- /‬‬ ‫ج‪ -‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌجبس‪CO3- - / َٛ٠‬‬ ‫إضافة محلول النشادر‬ ‫د‪١ٔ -‬زشاد اٌفؼخ ‪PO4-3 , I - /‬‬ ‫‪ -31‬اٌزشر‪١‬ت اٌزٕبصٌ‪ ٟ‬اٌظؾ‪١‬ؼ ٌلأؽّبع اٌزبٌ‪١‬خ ؽغت اٌضجبد ٘‪................ ٛ‬‬ ‫ب‪H2SO4 > HCl > HNO3 -‬‬ ‫أ‪HNO3 < H2SO4 < HCl -‬‬ ‫د‪HCl < HNO3 < H2SO4 -‬‬ ‫ج‪HNO3 < H2SO4 < HCl -‬‬ ‫‪65‬‬

‫‪ -32‬أ‪ ٞ‬الأٔ‪ٔٛ١‬بد اٌزبٌ‪١‬خ ‪٠‬زى‪ ْٛ‬ساعت ‪٠ٚ‬زظبػذ غبص ػٕذ اٌىشف ػٕٗ ثىبشف‬ ‫ِغّ‪ٛ‬ػزٗ ‪..............‬‬ ‫د‪CO3- - -‬‬ ‫ج‪S2O3- - -‬‬ ‫ب‪S- - -‬‬ ‫أ‪NO3- -‬‬ ‫‪٠ -93‬زى‪ ْٛ‬ساعت ٌ‪ ٗٔٛ‬أؽّش ػٕذ إػبفخ ‪ AgNO3‬إٌ‪.............. ٝ‬‬ ‫د‪K2CrO4 -‬‬ ‫ج‪NaNO3 -‬‬ ‫ب‪NaBr -‬‬ ‫أ‪KI -‬‬ ‫‪ٌّ -93‬برا لا ‪٠‬ؾّغ ِؾٍ‪ٛ‬ي ‪ KMnO4‬ثؾّغ ‪ ٚ HCl‬إّٔب ثؾّغ ‪ H2SO4‬؟‬ ‫لأْ ‪...........................‬‬ ‫أ‪ -‬ؽّغ ‪ H2SO4‬أل‪HCl ِٓ ٜٛ‬‬ ‫ب‪ -‬ؽّغ ‪٠ HCl‬زأوغذ ث‪ٛ‬اعطخ اٌجشِٕغبٔبد إٌ‪Cl2 ٝ‬‬ ‫ج‪ -‬ؽّغ ‪ H2SO4‬صٕبئ‪ ٟ‬اٌمبػذ‪٠‬خ‬ ‫د‪ِ -‬ؼذي اٌزفبػً أعشع ِغ ؽّغ اٌىجش‪٠‬ز‪١‬ه‬ ‫‪ِ -99‬ب اٌظ‪١‬غخ اٌى‪١ّ١‬بئ‪١‬خ ٌٍّبدح اٌج‪١‬ؼبء اٌز‪ ٟ‬لا رز‪ٚ‬ة ف‪ ٟ‬اٌّبء ‪ٌٚ‬ىٕ‪ٙ‬ب رز‪ٚ‬ة ف‪ٟ‬‬ ‫ِؾٍ‪ٛ‬ي ‪ NH4OH‬؟‬ ‫د‪BaSO4 -‬‬ ‫ج‪CuSO4 -‬‬ ‫ب‪PbSO4 -‬‬ ‫أ‪AgCl -‬‬ ‫‪ -90‬أ‪٠‬أً ِّب ‪٠ ٍٟ٠‬غزخذَ ٌٍزّ‪١١‬ض ث‪ِ H2SO4 ٚ HCl ٓ١‬شوض ؟‬ ‫ب‪ِ -‬ؾٍ‪ٛ‬ي إٌشبدس‬ ‫أ‪ِ -‬ؾٍ‪ٛ‬ي ٘‪١‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ اٌظ‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫د‪ِ -‬ؾٍ‪ٛ‬ي ٔ‪١‬زشاد اٌفؼخ‬ ‫ج‪ِ -‬ؾٍ‪ٛ‬ي وشث‪ٔٛ‬بد اٌظ‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫‪66‬‬

‫‪ -91‬وبر‪٠ ............. ْٛ١‬شرجؾ ثأٔ‪ ْٛ١‬اٌىٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ أ‪ ٚ‬اٌىجش‪٠‬ز‪١‬ذ ف‪١‬زى‪ ْٛ‬ساعت شؾ‪١‬ؼ‬ ‫اٌز‪ٚ‬ثبْ ف‪ ٟ‬اٌّبء‬ ‫ب‪ -‬الأٌ‪َٛ١ِٕٛ‬‬ ‫أ‪ -‬اٌفؼخ‬ ‫د‪ -‬اٌىبٌغ‪َٛ١‬‬ ‫ج‪ -‬إٌؾبع‪١‬ه‬ ‫‪ -92‬عّ‪١‬غ اٌزبٌ‪١‬خ رزأصش ثبٌؼ‪ٛ‬ء أ‪ ٚ‬اٌ‪ٛٙ‬اء ػذا ‪.................‬‬ ‫ب‪ -‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌفؼخ‬ ‫أ‪١٘ -‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ اٌؾذ‪٠‬ذ ‪II‬‬ ‫د‪ٛ٠ -‬د‪٠‬ذ اٌفؼخ‬ ‫ج‪ -‬ثش‪١ِٚ‬ذ اٌفؼخ‬ ‫‪ -93‬إرا ظ‪ٙ‬ش ساعت ثئػبفخ ؽّغ ِخفف ٌّؾٍ‪ٛ‬ي ٍِؼ ِب دي ػٍ‪ ٝ‬أْ اٌؾّغ‬ ‫‪ٚ ...............‬اٌىبر‪................. ْٛ١‬‬ ‫ب‪ -‬وجش‪٠‬ز‪١‬ه ِخفف ‪ ،‬وبٌغ‪َٛ١‬‬ ‫أ‪١٘ -‬ذس‪ٚ‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ه ِخفف ‪ ،‬فؼخ‬ ‫د‪ -‬عّ‪١‬غ ِب عجك‬ ‫ج‪١٘ -‬ذس‪ٚ‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ه ِخفف ‪ ،‬سطبص ‪II‬‬ ‫‪ -91‬لا ‪٠‬ؾذس رغ‪١‬ش ٍِؾ‪ٛ‬ظ ف‪ِ ٌْٛ ٟ‬ؾٍ‪ٛ‬ي ‪ ................‬ثئِشاس غبص ‪ ..............‬ف‪ٗ١‬‬ ‫أ‪ِ -‬بء اٌغ‪١‬ش اٌشائك ‪ ،‬صبٔ‪ ٟ‬أوغ‪١‬ذ اٌىشث‪ْٛ‬‬ ‫ب‪ -‬أع‪١‬زبد اٌشطبص ‪H2S ،‬‬ ‫ج‪ -‬صبٔ‪ ٟ‬وش‪ِٚ‬بد اٌج‪ٛ‬ربع‪ َٛ١‬اٌّؾّؼخ ‪SO2 ،‬‬ ‫د‪١٘ -‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ اٌظ‪ٛ‬د‪NH3 ، َٛ٠‬‬ ‫‪ -91‬شم‪ٍِ ٟ‬ؼ ‪٠ ............‬ى‪ٔٛ‬ب ساعت أث‪١‬غ ف‪ ٟ‬وً ِٓ ِؾٍ‪ٛ‬ي ٘‪١‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ‬ ‫اٌظ‪ٛ‬د‪ٔٚ َٛ٠‬زشاد اٌفؼخ‬ ‫ب‪ -‬ثش‪١ِٚ‬ذ إٌؾبع‪١‬ه‬ ‫أ‪ -‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌىبٌغ‪َٛ١‬‬ ‫د‪ٔ -‬زشاد اٌشطبص اٌضٕبئ‪ٟ‬‬ ‫ج‪ -‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ الأٌ‪َٛ١ِٕٛ‬‬ ‫‪67‬‬

‫‪ -92‬ص‪ٚ‬اي ٌ‪ِ ْٛ‬ؾٍ‪ٛ‬ي اٌجشِٕغبٔبد اٌجٕفغغ‪١‬خ اٌّؾّؼخ ثئػبفخ ِبدح إٌ‪ٙ١‬ب ‪٠‬ذي‬ ‫ػٍ‪ ٝ‬أْ اٌّبدح ‪.................‬‬ ‫ب‪ -‬ػبًِ ِؤوغذ ػؼ‪١‬ف‬ ‫أ‪ -‬ػبًِ ِؤوغذ ل‪ ٞٛ‬عذاً‬ ‫د‪ٍِ -‬ؼ أِ‪ِٟٛ١ٔٛ‬‬ ‫ج‪ -‬ػبًِ ِخزضي‬ ‫‪ّ٠ -03‬ىٓ اٌؾظ‪ٛ‬ي ػٍ‪ ٝ‬وً ِٓ اٌزبٌ‪١‬خ ثطش‪٠‬مخ اٌزشع‪١‬ت ػذا ‪..................‬‬ ‫ب‪١٘ -‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ اٌؾذ‪٠‬ذ‪٠‬ه‬ ‫أ‪ -‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ الأِ‪َٛ١ٔٛ‬‬ ‫د‪ -‬ثش‪١ِٚ‬ذ اٌفؼخ‬ ‫ج‪ -‬وجش‪٠‬زبد اٌجبس‪َٛ٠‬‬ ‫‪ -03‬عّ‪١‬غ اٌزبٌ‪١‬خ ‪ّ٠‬ىٓ أْ رزأوغذ ثبٌّؾٍ‪ٛ‬ي اٌؾبِؼ‪ٌ ٟ‬جشِٕغبٔبد اٌج‪ٛ‬ربع‪ َٛ١‬ػذا‬ ‫‪...............‬‬ ‫ب‪ِ -‬غّ‪ٛ‬ػخ إٌ‪١‬زشاد‬ ‫أ‪ِ -‬غّ‪ٛ‬ػخ إٌ‪١‬زش‪٠‬ذ‬ ‫د‪ -‬أٔ‪ ْٛ١‬اٌ‪ٛ١‬د‪٠‬ذ‬ ‫ج‪ -‬أٔ‪ ْٛ١‬اٌىٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ‬ ‫‪ -09‬ثبٌشغُ ِٓ اؽز‪ٛ‬اء ِؾٍ‪ٛ‬ي ‪ٚ FeCl3‬ساعت ‪ Fe(OH)3‬ػٍ‪ ٝ‬أ‪ ْٛ٠‬اٌؾذ‪٠‬ذ‬ ‫اٌضلاص‪ ٟ‬إلا أْ ‪..............‬‬ ‫أ‪ -‬اٌّؾٍ‪ٛ‬ي ‪ ٚ‬اٌشاعت ٌ‪ّٙ‬ب ٔفظ اٌٍ‪ ْٛ‬الأخؼش‬ ‫ب‪ -‬اٌشاعت ثٕ‪ِ ٟ‬ؾّش ‪ٚ‬اٌّؾٍ‪ٛ‬ي أؽّش ج‪ -‬اٌشاعت أطفش ‪ ٚ‬اٌّؾٍ‪ٛ‬ي أؽّش‬ ‫د‪ -‬ؽش‪٠‬مخ رؾؼ‪١‬شّ٘ب ِخزٍفخ‬ ‫‪ -00‬أ‪٠‬بً ِٓ اٌزبٌ‪١‬خ رّش ف‪ِ ٟ‬ؾٍ‪ٛ‬ي أع‪١‬زبد اٌشطبص اٌضٕبئ‪ ٟ‬فزى‪ ْٛ‬ساعت‬ ‫أ‪ -‬ػ‪ٕ١‬خ ٘‪ٛ‬اء ٍِ‪ٛ‬س ثخٍ‪١‬ؾ ِٓ غبصاد ‪H2S , SO2 , CO2‬‬ ‫ب‪ -‬ػ‪ٕ١‬خ ٘‪ٛ‬اء ٍِ‪ٛ‬س ثخٍ‪١‬ؾ ِٓ غبصاد ‪NO2 , SO2 , CO2‬‬ ‫ج‪ -‬ػ‪ٕ١‬خ ٘‪ٛ‬اء ٍِ‪ٛ‬س ثخٍ‪١‬ؾ ِٓ غبصاد ‪H2 , SO2 , CO2‬‬ ‫د ػ‪ٕ١‬خ ٘‪ٛ‬اء ٍِ‪ٛ‬س ثخٍ‪١‬ؾ ِٓ غبصاد ‪NO , O2 , CO2‬‬ ‫‪68‬‬

‫‪ٌٍ -01‬زخٍض ِٓ غبص ‪ ِٓ H2S‬خٍ‪١‬ؾ ِٓ غبص‪ٌّ٠ H2S , SO2 ٞ‬شس اٌخٍ‪١‬ؾ اٌغبص‪ٜ‬‬ ‫ف‪ِ ٟ‬ؾٍ‪ٛ‬ي ‪.....................‬‬ ‫ب‪١٘ -‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ اٌظ‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫أ‪ -‬صبٔ‪ ٟ‬وش‪ِٚ‬بد ثش‪ٚ‬ربع‪َٛ١‬‬ ‫د‪ -‬وشث‪ٔٛ‬بد أِ‪َٛ١ٔٛ‬‬ ‫ج‪ -‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ إٌؾبط ‪ِ II‬ؾّغ‬ ‫‪ٌٍ -02‬ؾظ‪ٛ‬ي ػٍ‪ ٝ‬ساعت ‪ٚ‬ؽ‪١‬ذ ر‪ ٌْٛ ٚ‬ثٕ‪ِ ِٓ ٟ‬ؾٍ‪ٛ‬ي خٍ‪١‬ؾ ِٓ وبر‪ٟٔٛ١‬‬ ‫‪ٍ٠ Fe+2 , Fe+3‬ضَ ‪...................‬‬ ‫أ‪ -‬إػبفخ ِبدح ِخزضٌخ ِؾّؼخ صُ ‪ٚ‬عؾ لٍ‪ٞٛ‬‬ ‫ب‪ -‬إػبفخ ِبدح ِؤوغذح ِؾّؼخ صُ ‪ٚ‬عؾ لٍ‪ٞٛ‬‬ ‫ج‪ -‬إػبفخ ِبدح ِخزضٌخ ِؾّؼخ صُ ‪ٚ‬عؾ ؽبِؼ‪ٟ‬‬ ‫د‪ -‬إػبفخ ِبدح ِؤوغذح ِؾّؼخ صُ ‪ٚ‬عؾ ؽّؼ‪ٟ‬‬ ‫‪ -03‬إؽذ‪ ٜ‬اٌزبٌ‪١‬خ لا ‪٠‬زى‪ ْٛ‬ف‪ٙ١‬ب اٌشاعت إلا ف‪ٚ ٟ‬ع‪ٛ‬د ِظذس ؽشاس‪ٟ٘ ٞ‬‬ ‫‪................‬‬ ‫أ‪ -‬إػبفخ ِؾٍ‪ٛ‬ي ٘‪١‬ذس‪ٚ‬وغ‪١‬ذ الأِ‪ٌّ َٛ١ٔٛ‬ؾٍ‪ٛ‬ي وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌؾذ‪٠‬ذ‪٠‬ه‬ ‫ب‪ -‬إػبفخ ِؾٍ‪ٛ‬ي وشث‪ٔٛ‬بد الأِ‪ٌّ َٛ١ٔٛ‬ؾٍ‪ٛ‬ي وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌىبٌغ‪َٛ١‬‬ ‫ج‪ -‬إػبفخ ِؾٍ‪ٛ‬ي وجش‪٠‬زبد اٌّبغٕ‪١‬غ‪ٌّ َٛ١‬ؾٍ‪ٛ‬ي ث‪١‬ىشث‪ٔٛ‬بد اٌظ‪ٛ‬د‪َٛ٠‬‬ ‫د‪ -‬إػبفخ ِؾٍ‪ٛ‬ي ؽّغ اٌ‪١ٙ‬ذس‪ٚ‬وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ه ٌّؾٍ‪ٛ‬ي ٔزشاد اٌفؼخ‬ ‫‪٠ -01‬ؼط‪ِ ٟ‬ؾٍ‪ٛ‬ي ‪ NaOH‬ساعت أصسق ‪٠‬غ‪ٛ‬د ثبٌؾشاسح ‪ ،‬ثٕ‪ِ ٟ‬ؾّش ِغ ِؾٍ‪ٌٟٛ‬‬ ‫‪ ................‬ػٍ‪ ٝ‬اٌزشر‪١‬ت‬ ‫ب‪FeCl3 , CuCl2 -‬‬ ‫أ‪AlCl3 , FeCl2 -‬‬ ‫د‪CaCl2 , FeCl2 -‬‬ ‫ج‪CuCl2 , FeCl2 -‬‬ ‫‪69‬‬

‫‪ -01‬أُػ‪١‬ف ِؾٍ‪ٛ‬ي وٍ‪ٛ‬س‪٠‬ذ اٌجبس‪ َٛ٠‬إٌ‪ ٝ‬الأٔبث‪١‬ت الأسثؼخ اٌز‪ ٟ‬أِبِه ثزى‪ ْٛ‬ساعت‬ ‫أث‪١‬غ ف‪ ٟ‬الأٔبث‪١‬ت ‪٠ ٌُٚ A , B , C‬زى‪ ْٛ‬ساعت ف‪ ٟ‬الأٔج‪ٛ‬ثخ ‪ِ ، D‬ب الاؽزّبي‬ ‫‪A B CD‬‬ ‫اٌظؾ‪١‬ؼ ٌٍّؾبٌ‪ ً١‬اٌّ‪ٛ‬ع‪ٛ‬دح ف‪ ٟ‬الأٔج‪ٛ‬ثخ ‪ D‬؟‬ ‫الاختيار الانبوبة ‪ A‬الانبوبة ‪ B‬الانبوبة ‪ C‬الانبوبة ‪D‬‬ ‫ا نترات الفضة حمض ‪ H2SO4‬فوسفات الصوديوم نترات الصوديوم‬ ‫المخفف‬ ‫ب كبريتات الصوديوم أسيتات الرصاص نترات البوتاسيوم فوسفات‬ ‫‪ II‬الصوديوم‬ ‫ج حمض ‪ HCl‬فوسفات الصوديوم نترات الصوديوم كبريتات‬ ‫المخفف الصوديوم‬ ‫نترات الفضة‬ ‫هيدروكس يد‬ ‫د حمض ‪ H2SO4‬حمض النيتريك‬ ‫الصوديوم‬ ‫المخفف المخفف‬ ‫‪ -02‬ػٕذ إػبفخ ؽّغ اٌ‪١ٙ‬ذسوٍ‪ٛ‬س‪٠‬ه اٌّخفف إٌ‪ ٝ‬وً ِّب ‪٠‬أر‪٠ ٟ‬زى‪ٔ ْٛ‬برظ شؾ‪١‬ؼ‬ ‫اٌز‪ٚ‬ثبْ ف‪ ٟ‬اٌّبء ِب ػذا ‪..................‬‬ ‫ب‪Pb(HCO3)2 -‬‬ ‫أ‪AgHCO3 -‬‬ ‫د‪KHCO3 -‬‬ ‫ج‪HgHCO3 -‬‬ ‫‪70‬‬