مذكرة_مستر_خالد_صقر_كيمياء

‫‪ -36‬عند نفس درجة الحرارة يكون معدل تفاعل الخارصين مع حمض‬ ‫الهيدروكلوريك أكبر ما يمكن عند تفاعل ‪:‬‬ ‫ا قطعة من الفلز مع الحمض المخفف‬ ‫ب مسحوق الفلز مع الحمض المخفف‬ ‫ج قطعة من الفلز مع الحمض المركز‬ ‫د مسحوق الفلز مع الحمض المركز‬ ‫‪ -37‬عند حدوث اتزان كيميائي فإن ‪..............‬‬ ‫ا معدل استهلاك مادة يساوى معدل إنتاجها‬ ‫ب يكون معدل التفاعل الطردي أكبر من معدل التفاعل العكسي‬ ‫ج يكون معدل التفاعل الطردي أقل من معدل التفاعل العكسي‬ ‫د يظل تركيز النواتج دائماً مساوياً لتركيز المتفاعلات‬ ‫‪ -38‬إحدى التالية هو الأكثر سرعة هو تفاعل ‪.................‬‬ ‫ب الذرات‬ ‫ا الجزيئات‬ ‫د المركبات‬ ‫ج الأيونات‬ ‫‪-39‬أي التفاعلات الأتية هو الأسرع ؟‬ ‫‪ H+ + OH- → H2O‬‬ ‫‪ 3Fe + 4H2O →∆ Fe3O4 + 4H2‬‬ ‫‪ CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O‬‬ ‫‪ N2 + 3H2 ↔ 2NH3‬‬ ‫‪45‬‬

‫‪ -40‬أجريت تجربتين الأولى بين مسحوق خارصين وحمض هيدروكلوريك‬ ‫مخفف والثانية بين قطعة خارصين متساوية الكتلة ونفس كمية الحمض المخفف‬ ‫فأي الترتيبات التالية صحيحة ‪.‬‬ ‫التجربة الثانية‬ ‫التجربة الأولى‬ ‫التجربة‬ ‫معدل خروج الغاز أكبر ما يمكن‬ ‫معدل خروج الغاز أقل ما يمكن‬ ‫ا‬ ‫معدل اختفاء الخارصين أكبر ما يمكن‬ ‫ينتهى التفاعل في نفس الزمن ‪ x‬ثانية‬ ‫ب معدل اختفاء الخارصين أقل ما يمكن‬ ‫معدل خروج الغاز واختفاء الخارصين‬ ‫ج ينتهى التفاعل في زمن ‪ x‬ثانية‬ ‫أقل ما يمكن‬ ‫د معدل خروج الغاز واختفاء الخارصين‬ ‫أكبر ما يمكن‬ ‫‪46‬‬

‫المحاضرة الثانية‬ ‫‪ ‬قاعدة لوشاتيليه‬ ‫‪‬العوامل المؤثرة على معدل التفاعل‬ ‫‪ ‬اثر الضوء والعامل الحفاز‬ ‫‪ ‬اثر الضغط على معدل التفاعل‬ ‫‪-1‬وجد العالم فانت هوﭫ أن زيادة درجة حرارة معظم التفاعلات بمقدار ‪10 °������‬‬ ‫يزيد سرعه التفاعل للضعف‬ ‫‪90 80 60 50‬‬ ‫درجه الحرارة ‪°������‬‬ ‫معدل التفاعل‬ ‫‪8X‬‬ ‫‪1 0.5‬‬ ‫فان معدل التفاعل )‪ (X‬عند ‪ 80°������‬يساوى ‪.......................‬‬ ‫ج‪ 3‬ب‪4‬‬ ‫ا ‪ 1.5‬ب ‪2‬‬ ‫‪-2‬تأثير زيادة درجة الحرارة على معدل التفاعل يكون في المقام الأول نتيجة‬ ‫زيادة ‪..............‬‬ ‫ا حجم جزيئات المتفاعلات‬ ‫ب اتجاه زيادة الجزيئات المتصادمة‬ ‫ج المحتوى الحراري للمتفاعلات و النواتج‬ ‫د طاقة حركة الجزئيات المتصادمة‬ ‫‪2NO + CI2 ↔ 2NOCl , ∆H = -700 -3‬‬ ‫لزيادة قيمة ‪ KC‬للتفاعل يلزم ‪.........................................‬‬ ‫ب رفع درجة الحرارة‬ ‫ا إضافة المزيد من الكلور‬ ‫د إضافة عامل حفاز‬ ‫ج خفض درجة الحرارة‬ ‫‪47‬‬

‫‪-4‬النسبة بين ‪ K2‬إلى ‪............................... = K1‬‬ ‫ا تركيز النواتج على تركيز المتفاعلات‬ ‫ب مقلوب تركيز المتفاعلات‬ ‫ج مقلوب تركيز النواتج‬ ‫د تركيز المتفاعلات على تركيز النواتج‬ ‫‪-5‬أي العبارات التالية غير صحيحة بالنسبة لثابت الاتزان ‪.........................‬‬ ‫ا يساوى تركيز النواتج على تركيز المتفاعلات‬ ‫ب تتغير قيمته بتغير درجة الحرارة‬ ‫ج خاصية مميزة للتفاعل عند نفس درجة الحرارة‬ ‫د تتغير قيمته بتغير الضغط‬ ‫‪-6‬إحدى التالية غير صحيحة ‪H2 + CI2 ↔ 2HCI , KC = 4.4 × 1032‬‬ ‫ا يسهل تكوين ‪ HCI‬من عناصره ب يصعب تفكك ‪ HCI‬لعناصره‬ ‫د يسهل استهلاك غاز الكلور‬ ‫ج الاتجاه العكسي هو السائد‬ ‫‪-7‬في التفاعل المتزن التالي ‪:‬‬ ‫‪N2 + O2 ↔ 2NO..g.. , Kc=4 x 10-31‬‬ ‫ا تتغير نسب الاكسجين والنيتروجين في الهواء الجوي‬ ‫ب يسهل تكوين غاز ‪ NO‬من عناصره‬ ‫ج تظل نسب الاكسجين والنيتروجين ثابتة في الجو‬ ‫د يقل الاكسجين ويثبت النيتروجين‬ ‫‪48‬‬

‫‪-8‬إذا كان عدد الجزيئات الداخلية في التفاعل ‪ 1.7 × 1029‬جزئ فإذا أصبح‬ ‫عددها ‪ 6.8 × 1029‬جزئ فان هذا يعنى أن درجة الحرارة ارتفعت‬ ‫بمقدار‪ ............‬درجة‬ ‫د ‪10‬‬ ‫ج ‪40‬‬ ‫ب ‪30‬‬ ‫ا ‪20‬‬ ‫‪-9‬ثلاث جزيئات متصادمة (‪ A‬نشط ) ‪ B( ,‬نشط ) ‪ C( ,‬غير نشط ) فإن نواتج‬ ‫التصادم بين الثلاث جزيئات هي ‪..................‬‬ ‫‪ AC + B‬‬ ‫‪ BC + A‬‬ ‫‪ AB + C‬‬ ‫‪A+B+C‬‬ ‫‪-10‬إذا كان ‪2A + B ↔2C , Kc1‬‬ ‫فإن ‪A + ½B ↔ C , K2 = ………….‬‬ ‫‪ 2Kc1‬‬ ‫‪ √������������������‬‬ ‫‪ ½ Kc1‬‬ ‫‪ 4Kc1‬‬ ‫‪-11‬أيا من التالية تعبر عن ثابت الاتزان لتفاعل ما عند درجة حرارة‬ ‫معينة؟‪...................‬‬ ‫ا قيمة مختلفة تعتمد على كمية المتفاعلات في البداية‬ ‫ب نفس القيمة بعض النظر عن كمية المتفاعلات في البداية‬ ‫ج قيم متساوية تتناسب طردياً مع كمية المتفاعلات والنواتج‬ ‫د نفس القيمة قبل حدوث الاتزان وبعده‬ ‫‪49‬‬

‫‪-12‬يعتمد ثابت الاتزان على نسبة ‪................‬‬ ‫د حجوم‬ ‫ج تركيزات‬ ‫ب كتل‬ ‫ا مولات‬ ‫‪-13‬إزاحة الحرارة من تفاعل متزن طارد تسبب تنشيط التفاعل في الاتجاه‬ ‫‪...............‬‬ ‫ج نحو المتفاعلات د ‪r2‬‬ ‫ب ‪r1‬‬ ‫ا ‪r1 , r2‬‬ ‫التركيز‬ ‫‪ -14‬في الشكل المقابل قيمة ‪kc‬‬ ‫ب تساوى الواحد‬ ‫ا اقل من الواحد‬ ‫د تساوى صفر‬ ‫ج اكبر من الواحد‬ ‫‪-15‬في التفاعل المتزن الاتي ‪ :‬الزمن‬ ‫‪FeCl3..aq.. + 3NH4SCN..aq.. ↔ Fe (SCN)3..aq.. + 3NH4CI..aq..‬‬ ‫تقل حدة اللون الأحمر عند‪:‬‬ ‫ا إضافة المزيد من ثيوسيانات الأمونيوم ب تقليل تركيز كلوريد الأمونيوم‬ ‫د إضافة المزيد من كلوريد الحديد‬ ‫ج زيادة تركيز كلوريد الأمونيوم‬ ‫‪-16‬عند تفاعل الخارصين مع حمض ‪ HCI‬يكون اكبر معدل تفاعل ‪:‬‬ ‫ا قطعة من الفلز مع الحمض المخفف عند ℃ ‪20‬‬ ‫ب قطعة من الفلز مع الحمض المركز عند ℃ ‪20‬‬ ‫ج مسحوق الفلز مع الحمض المخفف عند ℃ ‪20‬‬ ‫د مسحوق الفلز مع الحمض المركز عند ℃ ‪20‬‬ ‫‪50‬‬

‫‪-17‬وحدة قياس ثابت اتزان التفاعل التالي ‪:‬‬ ‫‪2NH3 ↔ N2 + 3H2‬‬ ‫‪ M2‬‬ ‫‪ L.M‬‬ ‫‪ mol/L‬‬ ‫‪ mol/L2‬‬ ‫‪-18‬يمكن خفض معدل تأكل أنبوبة معدنية تستخدم لنقل حمض معدني عن طريق‬ ‫‪................‬‬ ‫ب استخدام انبوبه اقل إتساعاً‬ ‫ا طلاء السطح الخارجي للأنبوبة‬ ‫د رفع درجة الحرارة‬ ‫ج تخفيف الحمض المعدني‬ ‫‪ -19‬التفاعل التالي لا يكتب له معادلة ثابت اتزان لأن ‪:‬‬ ‫‪H2 + Cl2 → 2HCl‬‬ ‫ا تساوى معدل التفاعل الطردي والعكسي‬ ‫ب تساوي عدد مولات المتفاعلات والنواتج‬ ‫ج التفاعل ليس عكسي وينشط في اتجاه واحد‬ ‫د تركيزات المتفاعلات والنواتج متساوية‬ ‫‪ -20‬عند درجة حرارة معينة ‪ Kc=5‬فإذا كانت ‪ Kc=7.7‬عند لحظة معينة فإنه‬ ‫يلزم ‪ ..............‬للوصول لحالة الاتزان‬ ‫ب زيادة تركيز أحد المتفاعلات‬ ‫ا إحداث تغير حراري‬ ‫د إضافة عامل حفاز‬ ‫ج سحب أحد النواتج‬ ‫‪51‬‬

‫‪ -21‬خفض درجة حرارة تفاعل طارد للحرارة يحدث نفس تأثير ‪ ............‬على‬ ‫حالة الاتزان‬ ‫ب إضافة أحد النواتج‬ ‫ا سحب أحد المتفاعلات‬ ‫د سحب مادة ناتجة من حيز التفاعل‬ ‫ج إضافة عامل حفاز‬ ‫‪ -22‬التفاعل العكسي له دور فعال عندما ‪.................‬‬ ‫د ‪K1= 2K2‬‬ ‫ج ‪K1 < K2‬‬ ‫ا ‪ K1=K2‬ب ‪K1 > K2‬‬ ‫‪ -23‬يتم التفاعل بين الهيموجلوبين و الأكسجين في الرئتين لتكوين هيموجلوبين‬ ‫مؤكسد‬ ‫‪2Hgb + 4O2 ↔ 2HgbO2‬‬ ‫هيموجلوبين‬ ‫هيموجلوبين متأكسد‬ ‫في المرتفعات يقل الأكسجين ويتكيف الجسم على ذلك بـ ‪.................‬‬ ‫ا إنتاج المزيد من الهيموجلوبين المتأكسد‬ ‫ب إستهلاك المزيد من الهيموجلوبين المتأكسد‬ ‫د جميع ما سبق‬ ‫ج تقليل كمية الأكسجين‬ ‫‪ -24‬يحدث التفاعل التالي داخل زجاجة مشروب غازي‬ ‫)‪H2CO3 (aq) ↔ H2O (L) + CO2 (g‬‬ ‫إحدى التالية تسبب فقدان المشروب الغازي طعمه‬ ‫ا وضع القارورة محكمة الغلق في الثلاجة‬ ‫ب ترك القارورة مفتوحة لمدة طويلة‬ ‫ج ترك القارورة مغلقة في حرارة الغرفة‬ ‫د جميع ما سبق‬ ‫‪52‬‬

‫‪-25‬يمكن التعرف على وصول التفاعل التالي لحالة الاتزان من خلال‬ ‫‪H2 + I2↔2HI‬‬ ‫ا ارتفاع حراره الاناء حتى تثبت‬ ‫ب زيادة ‪ ∆H‬للتفاعل‬ ‫ج نقص حدة اللون البنفسجي حتى تثبت‬ ‫د زيادة اللون البنفسجي حتى يثبت‬ ‫‪ -26‬إذا كان ثابت سرعة التفاعل الطردى ‪ K1‬لتفاعل منعكس = ‪ 500‬وثابت سرعة‬ ‫التفاعل العكسي ‪ ، 0.2 = K2‬فإن ثابت الاتزان ‪ Kc‬يساوى ‪...........‬‬ ‫د ‪0.0002‬‬ ‫ج ‪500‬‬ ‫ب ‪2500‬‬ ‫ا ‪100‬‬ ‫التركيز‬ ‫‪ -27‬العلاقة البيانية الموضحة تعبر عن ‪...................‬‬ ‫ب تركيز النواتج‬ ‫ا قانون بقاء الكتلة‬ ‫د ثابت معدل التفاعل الطردى‬ ‫ج معدل التفاعل الطردى‬ ‫الزمن‬ ‫‪ -28‬في التفاعل الانعكاسي التالي ‪A ↔ B , Kc = 2.5 :‬‬ ‫إذا كان التركيز الابتدائي لـ ‪ A‬يساوى ‪ 1 M‬فإن تركيز ‪ B ، A‬عند الاتزان التالي ‪:‬‬ ‫ا ‪[A] = 1 M [B] = 2.5 M‬‬ ‫ب ‪[A] = 2.5 M , [B] = 1 M‬‬ ‫ج ‪[A] = 0.714 M , [B] = 0.286 M‬‬ ‫د ‪[A] = 0.286 M , [B] = 0.714 M‬‬ ‫‪53‬‬

‫‪ -29‬من قيمة ‪ Kc‬للتفاعل ‪:‬‬ ‫‪H2 ,,g,, + Cl2 ,,g,, ↔ 2HCl ,,g,, , Kc=4.4 x 1032‬‬ ‫يمكن استنتاج أن ‪:‬‬ ‫ا التفاعل العكسي هو السائد‬ ‫ب يسهل تفكك كلوريد الهيدروجين إلى عناصره الأولية‬ ‫ج تركيز غاز ‪ HCl‬كبير جداً مقارنة بتركيز غازى ‪H2 , Cl2‬‬ ‫د لا يمكن استخدام التفاعل في تحضير غاز كلوريد الهيدروجين‬ ‫‪ -30‬إذا كان ثابت سرعة التفاعل الطردى لتفاعل انعكاسي = ‪ ، 500‬وثابت سرعة‬ ‫التفاعل العكسي = ‪ 0.02‬فإن ‪:‬‬ ‫ا التفاعل الطردى هو السائد‬ ‫ب التفاعل العكسي هو السائد‬ ‫ج حاصل ضرب تركيز المتفاعلات أكبر من حاصل ضرب تركيز النواتج‬ ‫د الإجابتان أ وج معاً‬ ‫‪ -31‬في التفاعل المتزن التالي ‪:‬‬ ‫‪Br2 ,,aq,, + HCOOH ,,aq,, ↔ 2HBr ,,aq,, + CO2 ,,g,,‬‬ ‫تزداد سرعة خفوت اللون الأحمر للبروم عند ‪:‬‬ ‫ب زيادة ]‪[HBr‬‬ ‫ا نقصان ]‪[Br2‬‬ ‫د زيادة ]‪[CO2‬‬ ‫ج زيادة ]‪[HCOOH‬‬ ‫‪54‬‬

‫‪ -32‬يخلط غازى النيتروجين والهيدروجين للحصول على غاز النشادر صناعياً ‪:‬‬ ‫ما الغاز أو الغازات التي توجد في وعاء التفاعل عند الاتزان ؟‬ ‫ا النيتروجين والهيدروجين والأمونيا‬ ‫ب النيتروجين والهيدروجين‬ ‫ج الأمونيا فقط‬ ‫د الهيدروجين و الأمونيا‬ ‫‪ -33‬أي مما يلي صحيح للتفاعلات الطاردة للحرارة ؟‬ ‫ا طاقة المتفاعلات < طاقة النواتج‬ ‫ب طاقة تنشيط التفاعل العكسي < من طاقة تنشيط التفاعل الطردي‬ ‫ج تتناسب قيمة ‪ Kc‬عكسياً مع التغير في درجة الحرارة‬ ‫د عند امتصاص حرارة تزداد سرعة التفاعل العكسي‬ ‫‪ -34‬في التفاعل التالي ‪ A + B → C + D :‬سرعة التفاعل تساوى‬ ‫‪ 0.2 M/sec‬فإن سرعته عند رفع درجة الحرارة بمقدار ℃‪ 30‬سوف تصل إلى ‪:‬‬ ‫ب ‪ 0.4 M / sec‬تقريباً‬ ‫ا ‪ 0.2 M/sec‬تقريبا‬ ‫د ‪ 1.6 M/sec‬تقريباً‬ ‫ج ‪ 0.6 M/sec‬تقريباً‬ ‫‪ -35‬إذا علمت أن ثابت الاتزان لتفاعل ما عند ℃‪ 400‬يساوى ‪ 0.4‬وعند ℃‪600‬‬ ‫يساوى ‪ 0.06‬فإن هذا التفاعل ‪:‬‬ ‫ا ماص للحرارة في الاتجاه الطردي ب طارد للحرارة في الاتجاه الطردي‬ ‫د طاقة تنشيطه أكبر من ‪600 kj‬‬ ‫ج طاقة تنشيطه أكبر من ‪400 kj‬‬ ‫‪55‬‬

‫‪ -36‬أيأً من التفاعلات التالية ينشط في الاتجاه الطردي تحت ضغط منخفض ؟‬ ‫ا )‪H2(g) + I2(v) ↔ 2HI (g‬‬ ‫ب )‪PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g‬‬ ‫ج )‪N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g‬‬ ‫د )‪N2(g) +2O2(g) ↔ 2NO2(g‬‬ ‫‪ -37‬أياً من الأنظمة المتزنة التالية ينشط في الاتجاه الطردي بزيادة الضغط‬ ‫الخارجي؟‬ ‫ا ‪H2 + I2 ↔ 2HI‬‬ ‫ب ‪2NH3 ↔ N2 + 3H2‬‬ ‫ج ‪N2 + O2 ↔ 2NO‬‬ ‫د ‪2SO2 + O2 ↔ 2SO3‬‬ ‫‪ -38‬أيأً من الأنظمة التالية لا يتأثر بتغير الضغط الخارجي ؟‬ ‫ا )‪2NO2(g) ↔ N2O4(g‬‬ ‫ب )‪CO2(g) + H2O(L) ↔ HCO3(aq‬‬ ‫ج )‪H2(g) + I2(V) ↔ 2HI(g‬‬ ‫د )‪2O3(g) ↔ 3O2(g‬‬ ‫‪56‬‬

‫‪ -39‬النظام المقابل ماص للحرارة ‪:‬‬ ‫)‪N2O4 (g) ↔ 2NO2(g‬‬ ‫ما التغير الذي يؤدى إلى زيادة الضغط الجزئي لغاز ‪ NO2‬؟‬ ‫ب زيادة حجم الوعاء‬ ‫ا إضافة عامل حفاز‬ ‫د إضافة غاز خامل‬ ‫ج خفض درجة الحرارة‬ ‫‪ -40‬إذا كان ثابت اتزان التفاعل التالي = ‪KP‬‬ ‫‪2NO2‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪������‬‬ ‫‪O2‬‬ ‫↔‬ ‫‪N2O5‬‬ ‫‪������‬‬ ‫فإن قيمة ثابت اتزان التفاعل التالي عند نفس درجة الحرارة‬ ‫‪2N2O5 ↔ 4NO2 + O2‬‬ ‫د ‪������‬‬ ‫‪������‬‬ ‫ج‬ ‫ب ‪������‬‬ ‫ا ‪(KP)2‬‬ ‫‪(������������)������‬‬ ‫‪√������������‬‬ ‫‪������������‬‬ ‫‪ -41‬من طرق تغيير ضغط تفاعل متزن غازي ‪.................‬‬ ‫ا إضافة أو إزالة أحد المتفاعلات أو النواتج‬ ‫ب تغيير حجم وعاء التفاعل‬ ‫ج إضافة غاز خامل لا يدخل في التفاعل‬ ‫د جميع ما سبق‬ ‫‪57‬‬

‫‪ -42‬أياً من التالية صحيح بإضافة غاز خامل لتفاعل متزن عند درجة حرارة‬ ‫معينة ؟‬ ‫ا يزيد الضغط الكلي ولا تتأثر الضغوط الجزيئية‬ ‫ب يزيد تركيزات المواد والضغط الكلي‬ ‫ج يؤثر في الضغط الكلي والضغوط الجزيئية‬ ‫د يقلل تركيزات المواد والضغوط الجزيئية‬ ‫‪ -43‬بزيادة الضغط الكلي على تفاعل متزن غازي فيه عدد مولات الغازات‬ ‫المتفاعلة أصغر من الناتجة فإن التفاعل ينشط في اتجاه ‪............‬‬ ‫ب ‪r1‬‬ ‫ا ‪ r1 , r2‬بنفس المقدار‬ ‫د نحو النواتج‬ ‫ج ‪r2‬‬ ‫‪N2 ,,g,, + O2 ,,g,, ↔ 2NO ,,g,,‬‬ ‫‪ -44‬في التفاعل المتزن التالي ‪:‬‬ ‫ب عكسياً مع )‪(PO2‬‬ ‫يتناسب ‪ r2‬تناسباً ‪................‬‬ ‫د طردياً مع )‪(PNO‬‬ ‫ا عكسياً مع ‪PNO‬‬ ‫ج طردياً مع )‪( PO2‬‬ ‫‪ -45‬من نواتج التطبيق الصناعي للعامل الحفاز في شكمانات السيارات خروج‬ ‫غاز ‪ ...............‬في الهواء‬ ‫د ‪NO‬‬ ‫ج ‪N2‬‬ ‫ب ‪CO‬‬ ‫ا ‪NO2‬‬ ‫‪58‬‬

‫‪ -46‬وجود الإنزيمات كعوامل حفازة في جسم الإنسان تجعل السكر يحترق عند‬ ‫درجات حرارة ‪...............‬‬ ‫ب مرتفعة‬ ‫ا مرتفعة جداً‬ ‫د منعدمة‬ ‫ج منخفضة‬ ‫‪ -47‬في التفاعل التالي ‪:‬‬ ‫‪CO ,,g,, + 2H2 ,,g,, ↔ CH3OH ,, g,,‬‬ ‫تتغير حالة الإتزان ولا يتغير ثابت الإتزان عند ‪:‬‬ ‫ب خفض درجة الحرارة‬ ‫ا رفع درجة الحرارة‬ ‫د تبريد وسط التفاعل‬ ‫ج زيادة الضغط‬ ‫‪ -48‬أياً من الحالات التالية لا يؤثر فيها الضغط ؟‬ ‫ا عدد مولات المتفاعلات = النواتج‬ ‫ب عدد مولات المتفاعلات والنواتج غير متساوي‬ ‫ج المتفاعلات والنواتج محاليل ومواد صلبة‬ ‫د أ ‪ +‬ج صحيحتان‬ ‫‪ -49‬جميع العوامل التالية تؤثر على كمية الهيدروجين عدا ‪..............‬‬ ‫‪H2 + CO +41.1 kj ↔ H2O ,,g,, + CO2 ,,g,,‬‬ ‫ب زيادة الضغط الخارجي‬ ‫ا إضافة بخار ماء‬ ‫د رفع درجة الحرارة‬ ‫ج إضافة غاز ‪CO‬‬ ‫‪59‬‬

‫‪ -50‬يمكن زيادة كمية ‪ AgCl‬المذابة في التفاعل المتزن التالي ‪:‬‬ ‫‪Ag+ ,,aq,, + Cl- ,,aq,, ↔ AgCl,,S,,‬‬ ‫د ‪NaOH‬‬ ‫ج ‪HNO3‬‬ ‫ب ‪NH3‬‬ ‫ا ‪HCl‬‬ ‫‪ -51‬أياً من التالية صحيحة بالنسبة للتفاعلات الماصة للحرارة ؟‬ ‫ا يقل ثابت الإتزان بالتسخين‬ ‫ب تزداد قيمة ثابت الإتزان بالتسخين‬ ‫ج لا تتغير قيمة ثابت الاتزان‬ ‫د ينشط التفاعل في الاتجاه العكسي‬ ‫‪ -52‬إحدى التالية تحدث بسقوط الضوء على الطبقة الجيلاتينة لأفلام مادة‬ ‫التصوير هي ‪................‬‬ ‫ب أكسدة لذرات الفضة‬ ‫ا أكسدة لأيون الفضة‬ ‫د إختزال لأيون البروم‬ ‫ج إختزال لأيون الفضة‬ ‫‪ -53‬إحدى التالية تزيد إنتاج النشادر بطريقة هابر – بوش‬ ‫ب تقليل تركيز الهيدروجين‬ ‫ا خفض الضغط‬ ‫د زيادة الضغط‬ ‫ج إضافة المزيد من النشادر‬ ‫‪ -54‬جميع التالية تعبر عن العامل الحفاز عدا ‪..............‬‬ ‫ب لا يستهلك بعد انتهاء التفاعل‬ ‫ا يزيد طاقة التنشيط‬ ‫د يسرع معدل التفاعل‬ ‫ج لا يؤثر في قيمة ثابت الاتزان‬ ‫‪60‬‬

‫‪-55‬يتم إستنشاق الأملاح لإعادة إنعاش شخص ما فاقد الوعى ومنها كربونات‬ ‫الأمونيوم ‪ .‬فأي مما يلي صحيح ؟‬ ‫‪(NH4)2CO3 ↔ 2NH3 + CO2 + H2O , ∆H= +‬‬ ‫ا إستنشاق الملح يعطي مفعول أكبر شتاء‬ ‫ب إستنشاق الملح يعطي مفعول أكبر في أيام الصيف الحارة‬ ‫ج تقل قيمة ثابت إتزان التفاعل بالتسخين‬ ‫د طاقة المواد المتفاعلة أكبر من طاقة المواد الناتجة‬ ‫‪ -56‬لا يتأثر إتزان التفاعل عند ‪N2 + O2 ↔ 2NO-heat :‬‬ ‫ج زيادة الضغط‬ ‫ب زيادة تركيز ‪N2‬‬ ‫ا رفع درجة الحرارة‬ ‫‪ -57‬في التفاعل التالي ‪:‬‬ ‫‪Cl2 ,,g,, + 2Br- ,,aq,, ↔ 2Cl-,,aq,, + Br2 ,,L,,‬‬ ‫إحدى الحالات التالية تزيد من كمية ‪ Br2‬عند حالة الإتزان ‪:‬‬ ‫ب خفض حجم الوعاء‬ ‫ا خفض تركيز ‪Br-‬‬ ‫د إضافة عامل حفاز‬ ‫ج زيادة تركيز ‪Cl-‬‬ ‫‪61‬‬

‫‪ -58‬إذا كان ثابت الإتزان لتفاعل ما يساوي ‪ 300‬عند درجة حرارة معينة ‪ ،‬ما‬ ‫مقدار ثابت الإتزان عند مضاعفة حجم الوعاء مرتين مع ثبوت درجة الحرارة ؟‬ ‫د ‪900‬‬ ‫ج ‪150‬‬ ‫ب ‪600‬‬ ‫ا ‪300‬‬ ‫‪ -59‬أي الأشكال التالية تمثل العلاقة بين معدل التفاعل الطردي ومعدل التفاعل‬ ‫العكسي عند إضافة عامل حفاز ‪.‬‬ ‫جد‬ ‫اب‬ ‫معدل التفاعل الطردي‬ ‫معدل التفاعل الطردي‬ ‫معدل التفاعل الطردي‬ ‫معدل التفاعل الطردي‬ ‫معدل التفاعل العكسي‬ ‫معدل التفاعل العكسي‬ ‫معدل التفاعل العكسي‬ ‫معدل التفاعل العكسي‬ ‫‪ -60‬من دراسة منحنى الطاقة بالشكل يتضح أن طاقة التنشيط للتفاعل العكسي‬ ‫‪KJ‬الطاقة‬ ‫تساوى ‪..............‬‬ ‫ب ‪40 KJ‬‬ ‫ا ‪30 KJ‬‬ ‫د ‪200 KJ‬‬ ‫ج ‪170 KJ‬‬ ‫‪170‬‬ ‫‪130‬‬ ‫‪62‬‬

‫‪ -61‬في منحني الطاقة لتفاعل طارد للحرارة تكون أكبر قيمة للطاقة هي‬ ‫‪...........‬‬ ‫ا طاقة تنشيط التفاعل الطردي الغير محفز‬ ‫ب طاقة تنشيط التفاعل الطردي المحفز‬ ‫ج طاقة تنشيط التفاعل العكسي الغير محفز‬ ‫د طاقة تنشيط التفاعل العكسي المحفز‬ ‫‪ -62‬عند إضافة عامل حفاز للتفاعل فإن قيمة ‪: ∆H‬‬ ‫د تظل ثابتة‬ ‫ج تتضاعف‬ ‫ب تقل‬ ‫ا تزداد‬ ‫‪ -63‬الأيون الذي يتأكسد عند تعرض شريط فيلم التصوير للضوء ‪...............‬‬ ‫د ‪Ag‬‬ ‫ج ‪Cl-‬‬ ‫ب ‪Ag+‬‬ ‫ا ‪Br-‬‬ ‫‪ -64‬عند حدوث إجهاد على تفاعل متزن ما فإن التفاعل يحاول أن يلغي هذا‬ ‫الإجهاد تبعاً لقاعدة ‪.................‬‬ ‫ب لوشاتيليه‬ ‫ا جولدبرج وفاج‬ ‫د ماركونيكوف‬ ‫ج إستفالد‬ ‫‪63‬‬

‫‪ -65‬تخلط المادتان ‪ SO2 , O2‬الضروريتان لعملية التلامس ويحدث الإتزان ‪:‬‬ ‫‪2SO2 ,, g,, + O2 ,,g,, ↔ 2SO3 ,,g,,‬‬ ‫أي العبارات التالية لا تصف ظروف تلك العملية ؟‬ ‫ا يزداد معدل التفاعل الخلفي كلما زاد تركيز ‪SO3‬‬ ‫ب يصل تركيز ‪ SO2 , O2‬للصفر في النهاية‬ ‫ج معدل التفاعل الأمامي يساوى معدل التفاعل الخلفي‬ ‫د يتطلب وجود نظام مغلق‬ ‫‪-66‬التفاعل التالي يحدث في إناء مغلق ‪:‬‬ ‫‪ C..s.. + CO2..g.. ↔ 2CO..g..‬فان إضافة ‪ KO2‬الذى يمتص ثاني أكسيد‬ ‫الكربون يعمل على ‪:‬‬ ‫ب إزاحة التفاعل عكسياً‬ ‫ا إزاحة التفاعل في الاتجاه الطردي‬ ‫د يستهلك الكربون‬ ‫ج يزداد تركيز ‪CO‬‬ ‫‪-67‬يزداد إنتاج الأمونيا بطريقة هابر‪ -‬بوش عند ‪................‬‬ ‫ب زيادة تركيزها في حيز التفاعل‬ ‫ا سحبها من حيز التفاعل‬ ‫د سحب غاز النيتروجين‬ ‫ج سحب غاز الهيدروجين‬ ‫‪64‬‬

‫‪-68‬التفاعل المتزن التالي يحدث داخل دورق مغلق متصل بمحقن‬ ‫‪ CaCO3..s.. ↔ CaO..s.. + CO2..g..‬فلكى تقل كمية كربونات الكالسيوم‬ ‫المتفككة يلزم ‪............‬‬ ‫ا سحب كمية من ‪ CO2‬بالمحقن من الدورق‬ ‫ب إضافة كمية من ‪ CO2‬من المحقن للدورق‬ ‫ج إضافة المزيد من كربونات الكالسيوم‬ ‫د سحب أكسيد الكالسيوم من حيز التفاعل‬ ‫‪-69‬المؤثر الذى يسبب زيادة اختزال غاز ‪ CO2‬في التفاعل الاتي هو‬ ‫‪C..s.. + CO2..g.. ↔ 2CO..g..‬‬ ‫ب سحب ‪ CO2‬من حيز التفاعل‬ ‫ا زيادة تركيز غاز ‪CO‬‬ ‫د إضافة عامل حفاز‬ ‫ج سحب ‪ CO‬من حيز التفاعل‬ ‫‪ -70‬الفرق بين رأس المنحنى وطاقة النواتج في مخطط سير التفاعل يسمى ‪:‬‬ ‫ا طاقة تنشيط التفاعل العكسي‬ ‫ب التغير في المحتوى الحرارى‬ ‫ج طاقة تنشيط التفاعل الطردي‬ ‫د حرارة التفاعل‬ ‫‪65‬‬

‫المحاضرة الثالثة‬ ‫‪ ‬الاتزان الأيوني‬ ‫‪ ‬قانون استفالد‬ ‫‪ ‬تركيز أيون الهيدرونيوم ‪ ،‬الهيدروكسيل‬ ‫‪ -1‬يعتبر ‪ KCl‬مركب ‪ ................‬وعند وضعه في الماء فإنه ‪..............‬‬ ‫ب تساهمي ‪ /‬يتأين‬ ‫ا تساهمي ‪ /‬يتفكك‬ ‫د أيوني ‪ /‬يتفكك‬ ‫ج أيوني ‪ /‬يتأين‬ ‫‪ -2‬تحول المركب التساهمي إلي أيونات حرة هو ‪..................‬‬ ‫د ارتباط‬ ‫ج تعادل‬ ‫ب تفكك‬ ‫ا تأين‬ ‫‪ -3‬المحلول الذي لا يطبق عليه قانون فعل الكتلة هو ‪...............‬‬ ‫د ‪H2SO4‬‬ ‫ج ‪HNO2‬‬ ‫ب ‪H2CO3‬‬ ‫ا ‪HF‬‬ ‫‪ -4‬بتخفيف محلول مائي لحمض ضعيف بالماء فإن ‪:‬‬ ‫ا لا تتغير قيمة ‪ KC‬وتقل قيمة ‪Ka‬‬ ‫ب لا تتغير قيمة ‪ KC‬وتزداد قيمة ‪Ka‬‬ ‫ج لا تتغير قيمة ‪ KC‬ولا تتغير قيمة ‪Ka‬‬ ‫د تتغير قيمة كل من ‪ KC‬و ‪Ka‬‬ ‫‪66‬‬

‫‪ -5‬إذا كانت نسبة تأين حمض عضوي ضعيف ‪ 3%‬وتركيزه ‪ 0.2 M‬فإن ثابت‬ ‫تأين الحمض يساوي ‪..............‬‬ ‫ب ‪3 x 10-5‬‬ ‫ا ‪1.8 x 10-6‬‬ ‫د ‪1.8 x 10-4‬‬ ‫ج ‪6.6 x 10-6‬‬ ‫‪ -6‬أحد هذه المحاليل تصل لحالة الإتزان عند التأين ‪..........‬‬ ‫ب ‪NaOH‬‬ ‫ا ‪KOH‬‬ ‫د ‪NH4OH‬‬ ‫ج ‪H2SO4‬‬ ‫‪ -7‬بإمرار غاز ‪ HCl‬على راسب ‪ Fe(OH)2‬فإن ذوبانيته ‪...............‬‬ ‫د تنعدم‬ ‫ج تظل ثابتة‬ ‫ب تزداد‬ ‫ا تقل‬ ‫‪ -8‬أي العوامل التالية يقلل درجة تأين حمض ضعيف ؟‬ ‫ب زيادة الحجم‬ ‫ا انخفاض التخفيف‬ ‫د انخفاض تركيز الحمض‬ ‫ج زيادة التخفيف‬ ‫‪ -9‬يكون تركيز أيون الهيدرونيوم أكبر ما يمكن في محلول ‪.................‬‬ ‫ب حمض أسيتيك ‪1 M‬‬ ‫ا حمض أسيتيك ‪0.5 M‬‬ ‫ج حمض هيدروكلوريك ‪ 0.4 M‬د حمض كبريتيك ‪0.4 M‬‬ ‫‪67‬‬

‫‪ -10‬محلول غاز كلوريد الهيدروجين ‪ HCl‬في البنزين ‪...............‬‬ ‫ا يحتوى على أيونات ويضئ المصباح الكهربي المتصل بقطبين مغموسين في‬ ‫محلوله‬ ‫ب لا يحتوى على أيونات ولا يضئ المصباح الكهربي المتصل بقطبين مغموسين‬ ‫في محلوله‬ ‫ج يتأين تأيناً غير تام‬ ‫د يتأين تأيناً تام‬ ‫‪ -11‬تكون قيمة ‪ Kc‬لحمض الخليك ‪ ...............‬الواحد الصحيح عند درجة‬ ‫حرارة الغرفة‬ ‫ج تساوى‬ ‫ب أقل من‬ ‫ا أكبر من‬ ‫‪ -12‬فيما يلي ثوابت التأين ‪ Ka‬لأربعة أحماض ضعيفة أحادية القاعدة متساوية‬ ‫التركيز فإن ‪ .............‬تعبر عن ثابت التأين للحمض الأكثر قدرة على التوصيل‬ ‫الكهربي‬ ‫ب ‪1 x 10-4‬‬ ‫ا ‪1 x 10-5‬‬ ‫د ‪1.7 x 10-2‬‬ ‫ج ‪1.7 x 10-3‬‬ ‫‪ -13‬في محلول حمض الأسيتيك يكون التركيز الأكبر المتواجد بالمحلول هو‬ ‫‪.................‬‬ ‫ب تركيز جزيئات الحمض‬ ‫ا تركيز أيونات الهيدرونيوم‬ ‫د تركيز أيونات الأسيتات‬ ‫ج تركيز أيونات الهيدروكسيل‬ ‫‪68‬‬

‫‪ -14‬إذا كان تركيز كل من المحاليل التالية هو ‪ 0.1 M‬فأى منهما يحتوى على‬ ‫أعلى تركيز من أيونات ‪ OH-‬؟‬ ‫ب ‪HCl‬‬ ‫ا ‪CH3COOH‬‬ ‫د ‪HNO3‬‬ ‫ج ‪NH4OH‬‬ ‫‪ -15‬الاختيارات التالية توضح قيمة ثابت التأين ‪ Ka‬لأحماض ضعيفة ‪:‬‬ ‫وتكون قيمة ‪ Ka‬لأضعف هذه الأحماض هي ‪ ( ............‬علماً بأن الأحماض‬ ‫متساوية التركيز )‬ ‫ب ‪2 x 10-5‬‬ ‫ا ‪9 x 10-4‬‬ ‫د ‪1 x 10-4‬‬ ‫ج ‪1.8 x 10-3‬‬ ‫‪ -16‬تزداد درجة التوصيل الكهربي في محاليل الالكتروليتات الضعيفة‬ ‫بزيادة‪..........‬‬ ‫ب التخفيف‬ ‫ا التركيز‬ ‫د عدد مولات المذاب‬ ‫ج كتلة المذاب‬ ‫‪ -17‬حسب قانون استفالد فإنه ‪:‬‬ ‫ا تزداد درجة التأين بزيادة التركيز‬ ‫ب لا تتأثر درجة التأين بتغير التركيز‬ ‫ج تزداد درجة التأين بإضافة المزيد من الماء‬ ‫د تقل درجة التأين بزيادة التخفيف‬ ‫‪69‬‬

‫‪ -18‬الشكل التالي يوضح تركيز أيون الهيدرونيوم لأربعة أحماض قوية مختلفة‬ ‫التركيز ‪:‬‬ ‫أولاً الحرف الذى يمثل حمضاً‬ ‫تركيز ايون الهيدرونيوم‬ ‫‪0.4 Y Z‬‬ ‫ثنائي البروتون هو ‪................‬‬ ‫‪0.3 W‬‬ ‫ا‪ X‬ب‪Y‬‬ ‫‪0.2‬‬ ‫د‪W‬‬ ‫ج‪Z‬‬ ‫‪X‬‬ ‫ثانيا ً الحرف الذى يمكن أن يمثل‬ ‫‪0.1‬‬ ‫حمض ‪ HCl‬هو ‪..............‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0.1 0.2 0.3 0.4‬‬ ‫ب ‪ Y‬فقط‬ ‫ا‪X,Y‬‬ ‫تركيز الحمض‬ ‫د ‪ X‬فقط‬ ‫ج ‪X,Y,Z‬‬ ‫‪ -19‬حمض أسيتيك تركيزه ‪ 0.2 M‬وثابت تأينه ‪ 1.8 X 10-5‬فإن تركيز أيونات‬ ‫الهيدرونيوم في محلول هذا الحمض يساوى ‪M ..............‬‬ ‫ب ‪6 X 10-4‬‬ ‫ا ‪4 X 10-4‬‬ ‫د ‪8.4 X 10-4‬‬ ‫ج ‪8.4 X 10-5‬‬ ‫‪ -20‬حمض أسيتيك تركيزه ‪ 0.02 M‬وثابت تأينه ‪ 1.8 X 105‬فإن تركيز أيون‬ ‫الأسيتات به يساوى ‪M .................‬‬ ‫ب ‪6 X 10-4‬‬ ‫ا ‪3 X 10-4‬‬ ‫د ‪4 X 10-4‬‬ ‫ج ‪9.4 X 10-5‬‬ ‫‪70‬‬

‫‪ -21‬العلاقة بين درجة التأين لحمض ضعيف وتركيز المحلول تمثل الشكل‬ ‫البياني ‪:‬‬ ‫درجة التأين‬ ‫درجة التأين‬ ‫درجة التأين‬ ‫درجة التأين‬ ‫د‬ ‫ج‬ ‫ب‬ ‫ا‬ ‫التركيز‬ ‫التركيز‬ ‫التركيز‬ ‫التركيز‬ ‫‪ -22‬أي من العوامل التالية يقلل من درجة تأين حمض ضعيف ؟‬ ‫ب زيادة حجم المحلول‬ ‫ا نقص التخفيف‬ ‫د نقص تركيز الحمض‬ ‫ج زيادة التخفيف‬ ‫‪ -23‬عند تخفيف الكتروليت ضعيف مع ثبوت درجة الحرارة فإن ‪:‬‬ ‫ا درجة التأين تقل وتركيز المحلول يزداد‬ ‫ب درجة التأين تزداد وتركيز المحلول يزداد‬ ‫ج درجة التأين تزداد وتركيز المحلول يقل‬ ‫د درجة التأين تقل وتركيز المحلول يقل‬ ‫‪ -24‬أي مما يلى ينطبق على غاز كلوريد الهيدروجين ؟‬ ‫ب إلكتروليت ضعيف‬ ‫ا إلكتروليت قوى‬ ‫د لا إلكتروليت‬ ‫ج يوصل الكهرباء في الظروف العادية‬ ‫‪71‬‬

‫‪ -25‬يمكن تطبيق قانون فعل الكتلة على محلول ‪:‬‬ ‫ب ‪H3BO3‬‬ ‫ا ‪HClO4‬‬ ‫د ‪Ba(OH)2‬‬ ‫ج ‪HCl‬‬ ‫‪ -26‬لا يمكن تطبيق قانون فعل الكتلة محلول ‪:‬‬ ‫ب ‪Fe(OH)3‬‬ ‫ا ‪HClO4‬‬ ‫د ‪H3PO4‬‬ ‫ج ‪HF‬‬ ‫‪ -27‬المحلول المائي لهيدروكسيد الصوديوم ‪ NaOH‬يحتوى على ‪:‬‬ ‫ب ‪OH- + Na+ + NaOH‬‬ ‫ا ‪Na+ + OH-‬‬ ‫د ‪NaOH + H+ + OH-‬‬ ‫ج ‪ NaOH + OH-‬فقط‬ ‫‪ -28‬حمض الكبريتيك وحمض الفوسفوريك ‪ ..............‬في الثبات ‪ ......... ،‬في‬ ‫القوة‬ ‫ب متقاربان – مختلفان‬ ‫ا مختلفان – متقاربان‬ ‫د متقاربان – متقاربان‬ ‫ج مختلفان – مختلفان‬ ‫‪72‬‬

‫‪ -29‬في التفاعل التالي ‪:‬‬ ‫‪CH3COOH ,,aq,, + H2O,,L,, ↔ CH3COO- ,, aq,, + H3O+ ,, aq,,‬‬ ‫كيف تؤثر كل من التغيرات التالية على تركيز أيون الأسيتات ؟‬ ‫( إضافة قطرات من حمض ‪ / HCl‬إضافة قطرات من محلول ‪) NaOH‬‬ ‫ب يقل ‪ /‬يقل‬ ‫ا يقل ‪ /‬يزداد‬ ‫د يزداد ‪ /‬يقل‬ ‫ج يزداد ‪ /‬يزداد‬ ‫‪ -30‬حمض الأسيتيك من الأحماض الضعيفة غير تامة التأين ‪ ،‬يتأين طبقاً‬ ‫للتفاعل التالي ‪:‬‬ ‫‪CH3COOH ,,aq,, + H2O,,L,, ↔ CH3COO- ,, aq,, + H3O+ ,, aq,,‬‬ ‫حيث ‪Kc =1.8 X 10-5‬‬ ‫أياً مما يلي قد يكون صحيحاً ؟‬ ‫]‪ [CH3COOH] < [ CH3COO-][H3O+‬‬ ‫]‪ [CH3COOH] > [ CH3COO-][H3O+‬‬ ‫]‪ [CH3COOH] = [ CH3COO-][H3O+‬‬ ‫]‪ [ CH3COO-][H3O+] = [CH3COOH‬‬ ‫‪73‬‬

‫المحاضرة الرابعة‬ ‫‪‬حاصل الإذابة‬ ‫‪ ‬التميؤ‬ ‫‪‬الحاصل الأيوني للماء‬ ‫‪KW‬‬ ‫‪‬الأس الهيدروجيني ‪ , PH‬الأس الهيدروكسيلي ‪PoH‬‬ ‫‪ -1‬تركيز كاتيون ‪ H+‬في محلول ‪ 0.1 M‬من هيدروكسيد صوديوم ‪..............‬‬ ‫تركيزه في محلول ‪ 0.1 M‬من محلول الأمونيا‬ ‫د ضعف‬ ‫ج أكبر من‬ ‫ب يساوى‬ ‫ا أقل من‬ ‫‪ -2‬أياً من التالية صحيح برفع درجة حرارة الماء النقي‬ ‫‪H2O ,, L,, ↔ H+ ,,aq,, + OH- ,,aq,, , ∆H= +‬‬ ‫ا يزداد تركيز ‪ H+‬ويقل تركيز ‪OH-‬‬ ‫ب يقل تركيز كل من أيوني ‪OH- , H+‬‬ ‫ج يزداد ‪ Kw‬لزيادة تركيز الأيونين بنفس المقدار‬ ‫د يقل ‪ Kw‬بسبب نقص تركيز الأيونين‬ ‫‪74‬‬

‫‪ -3‬تم وضع ورقة عباد الشمس في محلول فأحمرت مما يدل على ‪..........‬‬ ‫ا المحلول يحتوى على تركيز عالي من أيونات الهيدروكسيل‬ ‫ب المحلول يحتوى على تركيز عالي من أيونات الهيدروجين الموجبة‬ ‫ج الأس الهيدروكسيلي للمحلول أقل من ‪7‬‬ ‫د تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول أقل ما يمكن‬ ‫‪ -4‬مقدار التغير في ‪ PH‬يكون كبيراً جداً عند إضافة ‪ HCl‬بتركيز عالي للتر من‬ ‫‪..............‬‬ ‫ب محلول حمض الكبريتيك‬ ‫ا الماء المقطر‬ ‫د ماء المطر‬ ‫ج محلول ‪NaOH‬‬ ‫‪ -5‬بخلط حجمين متساويين من حمض ‪ HCl‬وكانت قيمة ‪ PH‬للمحلول الأول ‪2‬‬ ‫قيمة ‪ PH‬للمحلول الثانى ‪ 6‬فإن قيمة ‪ PH‬للخليط ‪...............‬‬ ‫ب ‪ 2.3‬ج ‪ 4‬د ‪5‬‬ ‫ا‪3‬‬ ‫‪ -6‬زيادة قوة المحلول الحامضي تؤدى لزيادة ‪ .............‬ونقصان ‪................‬‬ ‫ا الأس الهيدروجيني ‪ /‬تركيز أيون الهيدرونيوم‬ ‫ب الأس الهيدروكسيلي ‪ /‬تركيز أيون الهيدرونيوم‬ ‫ج تركيز أيون الهيدروكسيل ‪ /‬الأس الهيدروجيني‬ ‫د تركيز أيون الهيدرونيوم ‪ /‬الأس الهيدروجيني‬ ‫‪75‬‬

‫‪ -7‬يلزم إذابة ‪ ...............‬من ‪ NaOH‬كتلته المولية تساوى ‪ 40‬جم لتكوين لتر‬ ‫من محلول ‪ PH‬له تساوى ‪12‬‬ ‫د‪4g‬‬ ‫ج ‪40.4 g‬‬ ‫ب ‪6.4 g‬‬ ‫ا ‪0.4 g‬‬ ‫‪ -8‬ما تركيز أيونات ‪ H+‬في محلول ‪ HI‬تركيزه ‪ 0.075 M‬وثابت تأينه ‪Ka‬‬ ‫يساوى ‪ 4.8 x 10-8‬؟‬ ‫ب ‪2.2 x 10-4 M‬‬ ‫ا ‪6.1 x 10-4 M‬‬ ‫د ‪6 x 10-5 M‬‬ ‫ج ‪4.8 x 10-8 M‬‬ ‫‪ -9‬ما تركيز أيونات ‪ OH-‬في ‪ 100 ml‬من حمض ‪ H2SO4‬تركيزه ‪0.015M‬‬ ‫؟‬ ‫ب ‪5 x 10-12 M‬‬ ‫ا ‪3.13 x 10-13 M‬‬ ‫د ‪6.7 x 10-13 M‬‬ ‫ج ‪2 x 10-9 M‬‬ ‫‪ -10‬ما قيمة ‪ PH‬للماء النقي إذا كان الحاصل الأيوني له ‪ 5.495 x 10-14‬؟‬ ‫د ‪13.26‬‬ ‫ج ‪6.63‬‬ ‫ا‪ 6‬ب‪7‬‬ ‫‪ -11‬ما قيمة ‪ PH‬لخليط مكون من ‪ 200 ml‬من حمض ‪ HCl‬قيمة ‪ PH‬له ‪2‬‬ ‫مع ‪ 300 ml‬من محلول ‪ NaOH‬قيمة ‪ PH‬له تساوى ‪ 12‬؟‬ ‫د ‪9.3‬‬ ‫ج ‪10.3‬‬ ‫ب ‪11.8‬‬ ‫ا ‪11.3‬‬ ‫‪76‬‬

‫‪ -12‬أياً من الأشكال البيانية التالية يعبر عن إضافة محلول ‪ NaOH‬إلى محلول‬ ‫‪ HCl‬؟‬ ‫‪ PH‬د ‪PH‬‬ ‫‪ PH‬ج‬ ‫‪ PH‬ب‬ ‫ا‬ ‫‪VV‬‬ ‫‪VV‬‬ ‫‪ -13‬إذا كان حاصل الإذابة لبرومات الفضة ‪ AgBrO3‬يساوى ‪ 6 x 10-6‬و‬ ‫لأسيتات الفضة ‪ CH3COOAg‬يساوى ‪ 4 x 10-3‬فإن ‪..............‬‬ ‫ا درجة ذوبان برومات الفضة أكبر من درجة ذوبان أسيتات الفضة‬ ‫ب درجة ذوبان أسيتات الفضة أكبر من درجة ذوبان برومات الفضة‬ ‫ج درجة ذوبان أسيتات الفضة تساوى درجة ذوبان برومات الفضة‬ ‫د لا توجد إجابة صحيحة‬ ‫‪ -14‬درجة ذوبان ملح ‪ Ag2S‬في محلول مشبع متزن تساوى ‪...............‬‬ ‫ب نصف تركيز أيون الكبريتيد‬ ‫ا تركيز أيون الفضة‬ ‫د تركيز أيون الكبريتيد‬ ‫ج ضعف تركيز أيون الفضة‬ ‫‪ -15‬ذوبان ‪ AgCl‬في الماء ‪ ...............‬ذوبانه في محلول ‪NaCl‬‬ ‫ب أكبر كثيراً‬ ‫ا أقل من‬ ‫د أكبر قليلاً‬ ‫ج يساوى‬ ‫‪77‬‬

‫‪ XOH -16‬قاعدي شحيح الذوبان في الماء قيمة ‪ PH‬لمحلوله المشبع ‪ 9‬فإن‬ ‫حاصل الإذابة عند نفس درجة الحرارة ‪...............‬‬ ‫د ‪4.5 x 10-7‬‬ ‫ج ‪9.1 x 10-9‬‬ ‫ب ‪10-10‬‬ ‫ا ‪10-11‬‬ ‫‪ -17‬عند معايرة ‪ NH4OH‬مع ‪ HCl‬تكون قيمة ‪ PH‬التقريبية عند نقطة نهاية‬ ‫التفاعل ‪.................‬‬ ‫د ‪1.2‬‬ ‫ج ‪5.5‬‬ ‫ب ‪8.5‬‬ ‫ا ‪9.5‬‬ ‫‪ -18‬عند معايرة حمض الأسيتيك مع محلول ‪ NaOH‬تكون قيمة ‪ PH‬التقريبية‬ ‫عند نقطة نهاية التفاعل‬ ‫د ‪Zero‬‬ ‫ج‪7‬‬ ‫ب ‪8.5‬‬ ‫ا ‪13.7‬‬ ‫‪ -19‬يحدث الترسيب في إحدى الحالات التالية هي ‪..................‬‬ ‫ا حاصل ضرب تركيز أيونات الملح يساوى حاصل الإذابة له‬ ‫ب حاصل ضرب تركيز أيونات الملح أقل من حاصل الإذابة له‬ ‫ج حاصل ضرب تركيز أيونات الملح أكبر من حاصل الإذابة له‬ ‫د حاصل ضرب تركيز أيونات الملح أقل قليلاً من حاصل الإذابة للملح‬ ‫‪ -20‬محلول قيمة ‪ pH‬له تكون أقل من ‪ 7‬هو ‪.................‬‬ ‫ب ماء البحر‬ ‫ا الماء النقي‬ ‫د محلول الأمونيا‬ ‫ج الخل‬ ‫‪78‬‬

‫‪ -21‬محلول له قيمة ‪ pOH‬تساوى ‪ ، 9‬فتكون جميع العبارات التالية بخصوصه‬ ‫صحيحة ‪ ،‬ما عدا ‪.................‬‬ ‫ا لا يحتوى المحلول على أيونات ‪OH-‬‬ ‫ب يتميز الوسط بأنه حامضي‬ ‫ج يحتوى على كل من أيونات ‪ ، OH-‬بالإضافة إلى أيونات ‪H+‬‬ ‫د يحول اللون الأزرق لمحلول البروموثيمول إلى الأصفر‬ ‫‪ -22‬محلول ‪ 0.001‬مولر من حمض الهيدروكلوريك تكون قيمة ‪ pH‬له ‪............‬‬ ‫د ‪11‬‬ ‫ج‪3‬‬ ‫ا ‪ Zero‬ب ‪1‬‬ ‫‪ -23‬عند إمرار تيار من الهواء في الماء النقي تنخفض قيمة ‪ pH‬للماء من ‪ 7‬إلى‬ ‫‪ ، 5.1‬أي مكونات تتسبب في هذا التغيير‪...............‬‬ ‫ب غاز الأكسجين‬ ‫ا غاز النيتروجين‬ ‫د غاز الهيدروجين‬ ‫ج غاز ثاني أكسيد الكربون‬ ‫‪ -24‬يمكن حساب قيمة ‪ pOH‬للمحاليل المائية من العلاقة ‪..............‬‬ ‫ب ‪pOH = Kw + pH‬‬ ‫ا ‪pOH = - log Kw‬‬ ‫د ]‪pOH = - log [H3O+‬‬ ‫ج ‪pOH = pKw – pH‬‬ ‫‪79‬‬

‫‪ -25‬أي الاستنتاجات التالية صحيحة عند إضافة محلول هيدروكسيد الصوديوم إلى‬ ‫التفاعل المتزن ؟‬ ‫‪CH3COOH ,,aq,, + H2O,,L,, ↔ CH3COO- ,, aq,, + H3O+ ,, aq,,‬‬ ‫تركيز حمض الأسيتيك‬ ‫تركيز أيون الأسيتات‬ ‫تركيز أيون الهيدرونيوم‬ ‫ا‬ ‫ب‬ ‫يقل‬ ‫يزداد‬ ‫يقل‬ ‫ج‬ ‫يزداد‬ ‫يقل‬ ‫يقل‬ ‫د‬ ‫يزداد‬ ‫يقل‬ ‫يزداد‬ ‫يقل‬ ‫يزداد‬ ‫يزداد‬ ‫‪ -26‬عند إضافة ‪ 1 L‬من محلول حمض ‪ HCl‬إلى ‪ 1 L‬من محلول الأمونيا‬ ‫المساوي له في التركيز ‪ .‬فإن قيمة الأس الهيدروجيني ‪ pH‬للمحلول الناتج تساوى‬ ‫‪...............‬‬ ‫ب تساوى ‪8‬‬ ‫ا تساوى ‪7‬‬ ‫د أكبر من ‪7‬‬ ‫ج أقل من ‪7‬‬ ‫‪ -27‬قيمة ‪ pH‬لحمض الكبريتيك ‪ ................‬قيمة ‪ pH‬لحمض الهيدروكلوريك له‬ ‫نفس التركيز‬ ‫د ضعف‬ ‫ج ربع‬ ‫ب نصف‬ ‫ا تساوى‬ ‫‪ -28‬عند إضافة محلول ملح الطعام إلى الطعام المتزن التالي ‪:‬‬ ‫‪AgCl,,S,, ↔ Ag+,,g,, + Cl-,,aq,,‬‬ ‫فإن تركيز أيون الفضة ‪.................‬‬ ‫د لا يتغير‬ ‫ج يتضاعف‬ ‫ب يقل‬ ‫ا يزداد‬ ‫‪80‬‬

‫‪ -29‬يمكن الحصول على محلول قيمة ‪ pH‬له أكبر من ‪ 7‬عند خلط كميات متكافئة‬ ‫من ‪.............‬‬ ‫ا حمض هيدروكلوريك ومحلول أمونيا‬ ‫ب حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم‬ ‫ج حمض الأسيتيك وهيدروكسيد صوديوم‬ ‫د حمض أسيتيك ومحلول أمونيا‬ ‫‪ -30‬يتكون ملح كبريتيت الأمونيوم عند تفاعل كميات متكافئة من ‪.............‬‬ ‫ا حمض كربونيك مع محلول الأمونيا‬ ‫ب حمض هيدروكبريتيك مع محلول الأمونيا‬ ‫ج حمض كبريتيك مع محلول الأمونيا‬ ‫د حمض كبريتوز مع محلول الأمونيا‬ ‫‪81‬‬

‫مراجعة عامة على الباب‬ ‫‪ -1‬ادرس التفاعلات المتزنة التالية‪ ،‬ثم أجب عن السؤال الذى يليها‪:‬‬ ‫‪1- 2HgO(s) ⇌ 2Hg(v) + O2 (g) ; Kc = 1.2 x 10-22‬‬ ‫‪2- N2O4 (g) ⇌ 2NO2 (g) ; Kc = 2.5 x 10-2‬‬ ‫‪3- 2NO(g) + O2 (g) ⇌ 2NO2 (g) ; Kc = 1.8 x 10-6‬‬ ‫الترتيب الصحيح للتفاعلات السابقة حسب درج اكتمالها هو ‪.............‬‬ ‫‪(2) < (3) < (1) ‬‬ ‫‪(1) < (2) < (3) ‬‬ ‫‪(1) < (3) < (2) ‬‬ ‫‪(3) < (2) < (1) ‬‬ ‫‪ -2‬فى إحدى التجارب العملية تم وضع ‪ 4mol‬من خامس كلوريد الفوسفور في‬ ‫إناء سعته ‪ 1L‬عند ‪ ، 250oC‬وعند الإتزان تبقّى فى الإناء ‪ 3.6 mol‬منه‪.‬‬ ‫فكم تكون قيمة ثابت الإتزان للتفاعل التالى؟‬ ‫)‪PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g‬‬ ‫‪4.44 x 10-2 ‬‬ ‫‪4.44 ‬‬ ‫‪44.4 ‬‬ ‫‪0.444 ‬‬ ‫‪82‬‬

‫‪ -3‬فى التفاعل المتزن التالى‪:‬‬ ‫‪2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) , Kc = 35.5‬‬ ‫عند ثبوت درجة الحرارة ‪ ...‬تم الاحتفاظ بمخلوط التفاعل بحالة الإتزان فى إناء ‪2L‬‬ ‫وكان عدد مولات ثاني أكسيد الكبريت وثالث أكسيد الكبريت متساوية ‪ ،‬فإن عدد‬ ‫مولات الأكسجين الموجود فى المخلوط تساوى ‪.........‬‬ ‫‪0.0355‬‬ ‫‪0.056 ‬‬ ‫‪0.028‬‬ ‫‪0.014 ‬‬ ‫‪ -4‬يوضح الجدول التالى عدد مولات المواد الداخلة فى التفاعل المتزن عند درجة‬ ‫حرارة معينة‪2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) :‬‬ ‫‪NOCl NO Cl2‬‬ ‫عدد المولات عند الإتزان )‪3 1.5 3 (mol‬‬ ‫فإذا كانت قيمة ‪ Kc‬للتفاعل عند نفس درجة الحرارة تساوى ) ‪ , ( 0.25‬فإن حجم‬ ‫إناء التفاعل بوحدة اللتر يساوى ‪.......‬‬ ‫‪4 3 2 1‬‬ ‫‪83‬‬

‫‪ -5‬فى التفاعل المتزن التالى‪:‬‬ ‫أى الخيارات التالية صحيحة؟‬ ‫‪ ‬تركيزات النواتج تكون أعلى ما يمكن عند النقطة ‪.A‬‬ ‫‪ ‬ينشط التفاعل فى الاتجاه العكسي عندما يكون‪:‬‬ ‫‪[ N2O4 ] = [ NO2] = 0.1M‬‬ ‫‪ ‬تأخذ ‪ Kc‬قيمة ثابتة عند الوصول إلى النقطة ‪ E‬أو النقطة ‪.G‬‬ ‫‪ ‬عند إضافة كمية من ‪ NO2‬إلى وسط التفاعل فإن قيمة ‪ Kc‬تقل‪.‬‬ ‫‪ -6‬اعتماداً على قيمة ‪ Kc‬فى التفاعل المتزن التالى ‪ ،‬يمكن استنتاج أن ‪. .............‬‬ ‫‪AgCl(s) ⇌ ������������(+������������) + ������������(−������������) : Kc = 1.7 x 1010‬‬ ‫‪ ‬تتم عملية ذوبان كلوريد الفضة فى الماء بدرجة كبيرة‪.‬‬ ‫‪ ‬يكون معدل ذوبان كلوريد الفضة أكبر من معدل ترسيبه‪.‬‬ ‫‪ ‬يكون تركيزات أيونات الفضة والكلوريد فى المحلول أكبر ما يمكن‪.‬‬ ‫‪ ‬كلوريد الفضة مركب شحيح الذوبان فى الماء‪ .‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪84‬‬

‫‪ -7‬تم تسخين خليط مكون من ‪ 4mol‬من كل من الغازين ‪ X2‬و ‪ Y2‬فى دورق‬ ‫حجمه ‪ .1L‬وتم السماح لهما بالتفاعل لتكوين الغاز ‪ XY‬والوصول إلى حاله الاتزان‬ ‫حسب المعادلة الآتية‪:‬‬ ‫)‪X2(g) + Y2(g) ⇌ 2XY(g‬‬ ‫وعند تتبع سير التفاعل من بدايته وحتى‬ ‫الوصول للإتزان‪ ،‬تم الحصول على الشكل‬ ‫البياني السابق‪ :‬ما قيمة ) ‪ ( Kc‬للتفاعل‬ ‫عند الإتزان؟‬ ‫‪36 ‬‬ ‫‪6  0.167 ‬‬ ‫‪0.0278 ‬‬ ‫‪ -8‬الشكل التالى يعبر عن التفاعل‪:‬‬ ‫)‪2 A(g) + 3 B(g) ⇌ 2 C(g‬‬ ‫فى إناء مغلق حجمه لتر ‪ ،‬تم التفاعل حتى الوصول‬ ‫إلى الإتزان‪ .‬فإن قيمة ‪ Kc‬للتفاعل تساوى ‪. ......‬‬ ‫‪0.667 ‬‬ ‫‪0.083 ‬‬ ‫‪12 ‬‬ ‫‪0.5 ‬‬ ‫‪ -9‬فى التفاعل المتزن التالى ‪N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) :‬‬ ‫كم تكون قيمة ثابت الإتزان ‪ Kc‬؟‬ ‫إذا كان تركيز ] ‪ ، 0.213 M = [ N2O4‬وتركيز ] ‪0.0032 M = [ NO2‬‬ ‫‪2.4 x 10-4 ‬‬ ‫‪4.8 x 10-5 ‬‬ ‫‪4.8  4.8 x 10-3 ‬‬ ‫‪85‬‬

‫‪ -10‬فى التفاعل المتزن التالى‪:‬‬ ‫‪PCl3(g) + Cl2(g) ⇌ PCl5(g) , Kc = 15.75‬‬ ‫إذا علمت أن تركيز ]‪ ، 0.3M = [ Cl2‬وتركيز ] ‪0.84M = [ PCl3‬‬ ‫فكم يكون تركيز )‪ PCl5(g‬عند الإتزان؟‬ ‫‪0.397 3.97  3.0 ‬‬ ‫‪0.84‬‬ ‫‪ -11‬فى التفاعل المتزن‪N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) :‬‬ ‫إذا كان عدد مولات النيتروجين يساوى ‪ 0.4mol‬وعدد مولات الهيدروجين‬ ‫يساوى ‪ 1.6mol‬وعدد مولات النشادر يساوى ‪ 0.56mol‬وحجم إناء التفاعل‬ ‫‪ 2L‬فإن قيمة ‪ Kc‬لهذا التفاعل تساوى ‪. .........‬‬ ‫‪7.6‬‬ ‫‪1.6  0. 6 0.76 ‬‬ ‫‪ -12‬التفاعل المتزن التالى‪:‬‬ ‫إذا كانت قيمة ثابت الاتزان كما هو مبين فى المعادلة التالية‪:‬‬ ‫‪2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ; Kc = 4 x 10-3‬‬ ‫فكم تكون قيمة ثابت اتزان التفاعل التالى؟‬ ‫)‪2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g‬‬ ‫‪6.25 x 103  0.25 x 104  4 x 103 250 ‬‬ ‫‪86‬‬

X2(g) + Y2(g) ⇌ 2XY(g) :‫ فى التفاعل المتزن التالى‬-13 .......... ‫تساوى‬������������ ‫فإن قيمة‬ ������������  [ ������������ ] [ ������������ ]  [ ������������ ]  [ ������������ ] [ ������������ ] [ ������������ ] [ ������������ ]������  [ ������������ ] [ ������������ ]  [ ������������ ] [ ������������ ] [ ������������ ]������ :‫ فى التفاعل المتزن التالى‬-14 CaCO3(s) + 2HF(g) ⇌ CaF2(s) + CO2(g) + H2O(v) ‫ [ عند الاتزان؟‬CO2 ] ‫ما العلاقة الرياضية الصحيحة التى تعبر عن تركيز‬ ������������ [ ������������ ]������ [ ������������������������������ ]  ������������ [ ������������������ ]  [ ������������ ]������ [ ������������������ ] ������������ [ ������������ ]������ [ ������������������������������ ]  ������������ [ ������������ ]������  [ ������������������ ] [ ������������������������] [ ������������������ ] . ........... ‫ تعتمد على‬Kc ‫ قيمة ثابت الاتزان‬-15 ‫ درجة الحرارة‬ ‫ التراكيز الابتدائية للمواد المتفاعلة‬ ‫ جميع الإجابات صحيحة‬ ‫ الضغط‬ 87

‫‪ -16‬تم إضافة ‪ 10mL‬من محلول النشادر المركز إلى ثلاث أنابيب اختبار بكل منها‬ ‫‪ 0.001 mol‬من رواسب مختلفة فى قاع أنبوبة بها ‪ 5mL‬من الماء‪..‬‬ ‫كما بالأشكال التالية‪:‬‬ ‫وتم رسم العلاقة البيانية بين تركيز أيون ] ‪ [ Ag+‬والزمن‪:‬‬ ‫] ‪[ Ag+‬‬ ‫] ‪[ Ag+‬‬ ‫] ‪[ Ag+‬‬ ‫‪------------‬‬ ‫‪---------------‬‬ ‫الزمن‬ ‫الزمن‬ ‫الزمن‬ ‫)‪(3‬الشكل‬ ‫)‪(2‬الشكل‬ ‫)‪(1‬الشكل‬ ‫اختر من الجدول التالى الشكل المناسب لكل أنبوبة اختبار‪:‬‬ ‫شكل )‪(3‬‬ ‫شكل )‪(2‬‬ ‫شكل )‪(1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪AgI‬‬ ‫‪AgBr‬‬ ‫‪AgCl‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪AgI‬‬ ‫‪AgCl‬‬ ‫‪AgBr‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪AgCl‬‬ ‫‪AgBr‬‬ ‫‪AgI‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪AgBr‬‬ ‫‪AgI‬‬ ‫‪AgCl‬‬ ‫‪88‬‬

‫‪ -17‬مادة كيميائية كان تركيزها الابتدائي ‪ ، 0.6M‬فإذا تفاعل ‪ 50%‬منها خلال‬ ‫نصف دقيقة فكم يكون معدل هذا التفاعل فى الثانية الواحدة؟‬ ‫‪0.04 M/s  0.03 M/s 0.02 M/s 0.01 M/s‬‬ ‫‪ -18‬الرسم البياني الذى يوضح العلاقة بين معدل التفاعل الكيميائى ‪ ،‬ومساحة السطح‬ ‫المعرضة للتفاعل هو ‪.................‬‬ ‫‪ -19‬معادلة الإتزان التى تنطبق عليها العلاقة التالية ‪ Kc = [ O2 ]3 :‬هى ‪........‬‬ ‫)‪ 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(v‬‬ ‫)‪N2(g) + 2O2(g) ⇌ N2O4(g‬‬ ‫)‪3O2(g) ⇌ 2O3(g‬‬ ‫)‪2KClO3(s) ⇌ 2KCl(s) + 3O2(g‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪89‬‬

‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ -20‬أياً من الاشكال التالية تعبِّر عن تفاعل انعكاسي يكون فيه التفاعل العكسي هو‬ ‫السائد؟ ‪‬‬ ‫‪ -21‬فى التفاعلات التالية يعبرعن المنحنى البياني المقابل‪:‬‬ ‫‪CaCO3(s) + Heat ⇌ CaO(s) + CO2(g) ‬‬ ‫‪CaCO3(s) + Heat ⇾ CaO(s) + CO2(g) ‬‬ ‫‪2N2O5(g) ⇌ 4NO2(g) + O2(g) ‬‬ ‫‪PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ‬‬ ‫‪ -22‬يتم تحضير غاز أول أكسيد الكربون تبعاً للمعادلة التالية‪:‬‬ ‫)‪C(s) + CO2(g) ⇾ 2CO(g‬‬ ‫فإذا تفاعل ‪ 4.4 g‬من غاز ‪ CO2‬مع كمية وفيرة من الكربون ‪ ..‬وذلك فى زمن قدره‬ ‫‪ 10 s‬فكم يكون معدل تكوين غاز ‪CO‬؟‬ ‫‪- 3.37 x 10-3 mol/s ‬‬ ‫‪- 1 x 10-2 mol/s ‬‬ ‫‪+ 3.37 x 10-3 mol/s ‬‬ ‫‪+2 x 10-2 mol/s ‬‬ ‫‪90‬‬

‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ -23‬يكون التفاعل فى حالة اتزان عندما تكون ‪............‬‬ ‫‪ r1 > r2 ‬‬ ‫‪r1 = r2 ‬‬ ‫‪K2 = zero ‬‬ ‫‪r2 > r1 ‬‬ ‫‪ -24‬الاشكال التالية توضح بعض التفاعلات الكيميائية ‪ ..‬ادرسها ثم أجب‪ :‬‬ ‫‪‬‬ ‫أى الخيارات الآتية صحيحة؟‬ ‫التفاعل‬ ‫نوع التفاعل الشكل‬ ‫‪ ‬تام )‪ (iv‬و )‪ (iii‬تفاعل حمض الأسيتيك مع الكحول الإيثيلي لتكوين‬ ‫الإستر والماء‬ ‫‪  ‬انعكاسي )‪ (i‬فقط التحلل الحرارى لكربونات الكالسيوم لتكوين أكسيد‬ ‫الكالسيوم وغاز ‪ CO2‬فى وعاء مغلق‬ ‫)‪ (i‬فقط‬ ‫‪  ‬تام‬ ‫تفاعل محلول كلوريد الباريوم مع محلول كبريتات‬ ‫الصوديوم‬ ‫‪  ‬تام )‪ (iv‬تفاعل غازى النيتروجين والهيدروجين لتكوين غاز‬ ‫النشادر‬ ‫‪91‬‬

‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ -25‬الشكل المقابل يوضح العلاقة بين التركيز المولاري والزمن للتفاعل الافتراضي‬ ‫التالي‪:‬‬ ‫‪A+B ⇾C‬‬ ‫المنحنى رقم )‪ (1‬فى الرسم يوضح التغير فى التركيز‬ ‫المولاري لـ ‪..........‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪A , B‬‬ ‫‪A , B , C  ‬‬ ‫‪A‬‬ ‫‪ -26‬يوصف الاتزان الكيميائى بأنه النظام الذى ‪............‬‬ ‫‪ ‬تتحول فيه المواد المتفاعلة إلى مواد ناتجة‬ ‫‪ ‬تتحول فيه المواد الناتجة إلى مواد متفاعله‬ ‫‪ ‬يكون فيه معدل التفاعل الطردي = معدل التفاعل العكسي‪.‬‬ ‫‪ ‬تتساوى فيه تركيزات المتفاعلات والنواتج‪ .‬‬ ‫‪ -27‬عند تسخين كميه من الماء فى إناء مغلق كما بالرسم‪:‬‬ ‫عند الوصول‪‬إلى حالة الاتزان ‪ ،‬يمكن أن يطلق على الحالة‬ ‫الناشئة اسم ‪............‬‬ ‫‪ ‬اتزان فيزيائى‪.‬‬ ‫‪ ‬اتزان كيميائى‪.‬‬ ‫‪ ‬اتزان أيونى‪.‬‬ ‫‪ ‬اتزان متجانس‪.‬‬ ‫‪92‬‬

‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ -28‬يعتبر الوصف الأدق لتفاعل محلول كلوريد الصوديوم مع محلول نترات الفضة‬ ‫بأنه تفاعلاً ‪...........‬‬ ‫‪ ‬تاماً ولحظياً ‪ .‬‬ ‫‪ ‬انعكاسياً‪.‬‬ ‫‪ ‬لحظياً‪.‬‬ ‫‪ ‬تاماً ‪.‬‬ ‫‪ -29‬يعتبر تفاعل حمض الهيدروكلوريك مع الماغنيسيوم تفاعلاً تاماً ‪ ،‬وذلك بسبب‬ ‫‪............‬‬ ‫‪ ‬أن التفاعل يتم عند درجة حرارة مرتفعة‪.‬‬ ‫‪ ‬أن التفاعل يحدث تحت ضغط مرتفع‪.‬‬ ‫‪ ‬خروج غاز الهيدروجين من حيز التفاعل‪.‬‬ ‫‪ ‬وجود حالة إتزان بين المتفاعلات والنواتج‪.‬‬ ‫‪ -30‬ادرس التفاعلات التالية ثم أجب‪:‬‬ ‫‪ -1‬تفاعل حمض الأسيتيك مع الكحول الإيثيلي لتكوين الإستر والماء‪.‬‬ ‫‪ -2‬تفاعل غازى النيتروجين والهيدروجين لتكوين غاز النشادر‪.‬‬ ‫‪ -3‬التحلل الحرارى لكربونات الكالسيوم لتكوين أكسيد الكالسيوم وغاز ‪ CO2‬في‬ ‫وعاء مغلق‪.‬‬ ‫‪ -4‬تفاعل محلول كلوريد الباريوم مع محلول كبريتات الصوديوم‪.‬‬ ‫جميع التفاعلات السابقة يمكن أن يحدث بها اتزان ‪ ،‬ما عدا؟‬ ‫‪ ‬التفاعلين )‪ (1‬و )‪ (2‬فقط ‪.‬‬ ‫‪ ‬التفاعل )‪ (1‬فقط ‪.‬‬ ‫‪ ‬التفاعل )‪ (4‬فقط ‪.‬‬ ‫‪ ‬التفاعل )‪ (2‬فقط ‪.‬‬ ‫‪93‬‬

‫‪ -31‬أى الأشكال التالية تٌع ِبّر عن التغير فى تركيز المواد الناتجة أثناء التفاعل‬ ‫الكيميائى؟‬ ‫‪ -32‬عندما يصل تفاعل انعكاسي لحالة الاتزان فإنه ‪..........‬‬ ‫ا يتوقف التفاعل‪.‬‬ ‫ب تصبح سرعة التفاعل الطردي = صفر‬ ‫ج تصبح سرعة التفاعل العكسي = صفر‬ ‫د تثبت التراكيز جميعاً ولا تتغير‪.‬‬ ‫‪ -33‬يعتبر تفاعل محلول كربونات الصوديوم مع محلول كبريتات الماغنيسيوم من‬ ‫التفاعلات ‪..........‬‬ ‫‪ ‬التامة اللحظية‪.‬‬ ‫‪ ‬الانعكاسية اللحظية‪.‬‬ ‫‪ ‬التامة البطيئة‪.‬‬ ‫‪ ‬الانعكاسية البطيئة‪.‬‬ ‫‪94‬‬