مذكرة_مستر_خالد_صقر_كيمياء

‫‪ -39‬بإستبدال نصف خلية الأنود لخلية دانيال بنصف خلية ماغنيسيوم فإن‬ ‫‪.............‬‬ ‫ا تقل قيمة ‪emf‬‬ ‫ب تزداد قيمة ‪emf‬‬ ‫ج تتحرك كاتيونات القنطرة نحو القطب السالب‬ ‫د يتوقف مرور تيار الكهربي‬ ‫‪ -40‬يستخدم الفضة والذهب والبلاتين في صناعة الحلى بسبب ‪.............‬‬ ‫ب تواجدها في صورة مركبات‬ ‫ا نشاطها الكيميائي المرتفع‬ ‫د تواجدها في أعلى المتسلسلة‬ ‫ج صغر جهد تأكسدها‬ ‫‪ -41‬يحفظ الصوديوم والبوتاسيوم تحت سطح الكيروسين أو المواد‬ ‫البترولية بسبب ‪..........‬‬ ‫ب صغر جهد تأكسدها‬ ‫ا انخفاض نشاطها‬ ‫د تواجدها في الطبيعة في صورة عنصرية‬ ‫ج كبر جهد أكسدتها‬ ‫‪ -42‬أياً من التالية يطرد الهيدروجين بشكل أسرع بنا ًء على معادلة التفاعل‪:‬‬ ‫‪2X + 3Y+2 → 2X+3 + 3Y‬‬ ‫‪Y + Z+2 → Y+2 + Z‬‬ ‫د‪X‬‬ ‫ا ‪ X+2‬ب ‪ Z‬ج ‪Y‬‬ ‫‪76‬‬

‫‪ -43‬أياً من التالية يختزل ‪ Ag+‬ولا يختزل ‪ Pb‬؟‬ ‫د ‪Mg‬‬ ‫ج ‪Zn‬‬ ‫ب ‪Cu‬‬ ‫ا ‪Ni‬‬ ‫‪ -44‬أياً من المحاليل التالية يتحول لونه إلى الأزرق عند إضافة خراطة‬ ‫النحاس إليه ؟‬ ‫ب ‪Zn(NO3)2‬‬ ‫ا ‪AgNO3‬‬ ‫د ‪NaNO3‬‬ ‫ج ‪Ba(NO3)2‬‬ ‫‪ -45‬يستخدم محلول ‪ Na2SO4‬كإلكتروليت القنطرة في خلية دانيال لأن‬ ‫‪.............‬‬ ‫ا سرعة أيونات ‪ Na+‬أكبر من سرعة أيونات ‪SO4- -‬‬ ‫ب سرعة أيونات ‪ Na+‬أقل من سرعة أيونات ‪SO4- -‬‬ ‫ج سرعة أيونات ‪ Na+‬تساوى سرعة أيونات ‪SO4- -‬‬ ‫د سرعة أيونات ‪ Na+‬لا تقارن بسرعة أيونات ‪SO4- -‬‬ ‫‪ -46‬ماذا يحدث عند وضع ملعقة من النحاس في محلول كبريتيد الحديد ‪II‬؟‬ ‫ب يترسب كل منهما‬ ‫ا يترسب الحديد‬ ‫د لا يحدث تفاعل‬ ‫ج يترسب النحاس‬ ‫‪77‬‬

‫‪ -47‬بمعلومية جهد الاختزال ‪:‬‬ ‫‪Mg+2 + 2e- → Mg0 , E0= -2.37 V‬‬ ‫‪Fe+3 + 3e- → Fe0 , E0= -0.04 V‬‬ ‫فإن أقوى عامل مختزل هو ‪...........‬‬ ‫د ‪Fe‬‬ ‫ج ‪Mg+2‬‬ ‫ب ‪Fe+3‬‬ ‫ا ‪Mg‬‬ ‫‪ -48‬أحد الفلزات التالية يمكن أن يوجد في الطبيعة على الحالة العنصرية ‪:‬‬ ‫(جهود الإختزال القياسية بين القوسين )‬ ‫ب ) ‪Al(-1.67 V‬‬ ‫ا ) ‪Na(-2.7 V‬‬ ‫د ) ‪Cu ( +0.34 V‬‬ ‫ج ) ‪Zn ( -0.76 V‬‬ ‫‪ -49‬عند تفاعل الخارصين مع حمض الهيدروكلوريك المخفف ‪ ،‬يتصاعد‬ ‫غاز ‪ ..............‬وتحدث عملية ‪ ............‬للخارصين‬ ‫ب ثاني أكسيد الكربون – أكسدة‬ ‫ا الهيدروجين – أكسدة‬ ‫د ثاني أكسيد الكربون – اختزال‬ ‫ج الهيدروجين – اختزال‬ ‫‪ -50‬أربع عناصر ‪ A , B , C , D‬تفاعلت طبقاً للمعادلات التالية ‪:‬‬ ‫)‪B(S) + C++ (aq) → B++(aq) + C(S‬‬ ‫)‪A(S) + B++ (aq) → A++(aq) + B(S‬‬ ‫)‪B(S) + D++ (aq) → B++(aq) + D(S‬‬ ‫لا يحدث تفاعل → )‪C(S) + D++ (aq‬‬ ‫يكون الترتيب التنازلي لهذه العناصر حسب نشاطها الكيميائي هو ‪:‬‬ ‫ب‪D<C<B<A‬‬ ‫ا ‪D>C>B>A‬‬ ‫د‪A<B<D<C‬‬ ‫ج‪A>B>D>C‬‬ ‫‪78‬‬

‫المحا رضة الثالثة‬ ‫‪ ‬الخلايا الجلفانية الثانوية‬ ‫‪ ‬الخلايا الجلفانية الأولية‬ ‫‪ -1‬أياً من العبارات التالية أكثر دقة بالنسبة لخلايا إنتاج الطاقة ؟‬ ‫ا كل خلايا الوقود جلفانية‬ ‫ب كل الخلايا الجلفانية أولية‬ ‫ج كل الخلايا الثانوية أقطابها مسامية‬ ‫د كل الخلايا الجلفانية لا يمكن إعادة شحنها‬ ‫‪ -2‬أيا من المعادلات التالية تحدث عند كاثود العمود الجاف ؟‬ ‫‪A O2+2H2O+4e- → 4OH‬‬ ‫‪B 2MnO2 + Zn+2 + 2e- → ZnMn2O4‬‬ ‫‪C Zn→ Zn+2 + 2e-‬‬ ‫‪D NiO2 + 2H2O +2e- → Ni(OH)2 + 2OH-‬‬ ‫‪79‬‬

‫‪ -3‬كل مما يأتي من خواص كبريتات الرصاص ‪ II‬عدا ‪............‬‬ ‫ا لا يذوب في الماء‬ ‫ب مادة صلبة بيضاء‬ ‫ج يذوب في حمض الكبريتيك‬ ‫د يتأكسد ويختزل عند شحن مركم الرصاص‬ ‫‪ -4‬ما التغير الحادث لأيون العنصر الانتقالي أثناء عملية شحن بطارية أيون‬ ‫الليثيوم ؟‬ ‫د ذوبان‬ ‫ج تآكل‬ ‫ب اختزال‬ ‫ا أكسدة‬ ‫‪ -5‬ما كتلة ‪ H2SO4‬في ‪250 cm3‬من إلكتروليت بطارية رصاص كاملة‬ ‫الشحن ؟‬ ‫د ‪250g‬‬ ‫ج ‪300 g‬‬ ‫ب ‪325 g‬‬ ‫ا ‪340 g‬‬ ‫‪ -6‬إحدى التالية تحدث عند تفريغ المركم الرصاصي ‪...........‬‬ ‫ا الكتلة المولية للمادة المترسبة عند الكاثود أكبر من تلك المترسبة عند‬ ‫الانود‬ ‫ب الكتلة المولية للمادة المترسبة عند الكاثود أقل من تلك المترسبة عند‬ ‫الأنود‬ ‫ج تزداد قيمة ‪ PH‬وتقل قيمة ‪POH‬‬ ‫د يزداد تركيز الحمض ويقل معدل تكوين الماء‬ ‫‪80‬‬

‫‪ -7‬جميع العناصر التالية تدخل في عمل بطارية قابلة للشحن عدا ‪...........‬‬ ‫د ‪Mn‬‬ ‫ج ‪Ni‬‬ ‫ب ‪Pb‬‬ ‫ا ‪Li‬‬ ‫‪ -8‬جميع التالية تسبب زيادة قيمة ‪ PH‬عدا ‪...........‬‬ ‫ب إضافة ‪ HCl‬لماء نقى‬ ‫ا إضافة ‪ NaOH‬لماء نقي‬ ‫د إضافة ‪ Ba(OH)2‬لحمض‬ ‫ج تفريغ مركم الرصاص‬ ‫‪ -9‬عند تمام شحن مركم الرصاص يكون جهد خلية المركم ‪............‬‬ ‫ب‪2V‬‬ ‫ا ‪12 V‬‬ ‫د ‪3V‬‬ ‫ج أكبر قليلاً من ‪2 V‬‬ ‫‪ -10‬يحدث امتصاص لأيون الكبريتات في المركم الرصاصي عند ‪.............‬‬ ‫ب الكاثود فقط‬ ‫ا الأنود والكاثود أثناء التفريغ‬ ‫د الأنود والكاثود أثناء الشحن‬ ‫ج الأنود فقط‬ ‫‪ -11‬الخلايا التي تختزن الطاقة الكهربية في صورة طاقة كيميائية يمكن‬ ‫تحويلها عند اللزوم إلى طاقة كهربية من خلال أكسدة و اختزال تلقائي غير‬ ‫انعكاسي هي خلايا ‪:‬‬ ‫ب أولية‬ ‫ا ثانوية‬ ‫د جميع الإجابات صحيحة‬ ‫ج إلكتروليتية‬ ‫‪81‬‬

‫‪ -12‬في خلية الزئبق يتكون القطب السالب من ‪:‬‬ ‫ب هيدروكسيد البوتاسيوم‬ ‫ا أكسيد زئبق‬ ‫د الجرافيت‬ ‫ج الخارصين‬ ‫‪ -13‬أياً من العبارات التالية تعبر تعبيراً صحيحاً عن خلية الوقود ؟‬ ‫ا خلية أولية تختزن الطاقة الكهربية‬ ‫ب ينتج عنها طاقة وبخار ماء‬ ‫ج الإلكتروليت فيها هو حمض الكبريتيك‬ ‫د ‪ emf‬لها يساوى ‪3 V‬‬ ‫‪ -14‬الإلكتروليت في خلية الوقود غالباً ما يكون من ‪:‬‬ ‫ب الكربون المسامي‬ ‫ا محلول هيدروكسيد الأمونيوم المائي‬ ‫د كلوريد الأمونيوم‬ ‫ج محلول هيدروكسيد البوتاسيوم المائي‬ ‫‪ -15‬كل طبقة في خلية الوقود عبارة عن وعاء مجوف مبطن بطبقة من ‪:‬‬ ‫ب النيكل المجزأ‬ ‫ا كلوريد الأمونيوم‬ ‫د هيدروكسيد البوتاسيوم‬ ‫ج الكربون المسامي‬ ‫‪ -16‬في خلية الوقود تحدث لـ ‪ .............‬عملية الاختزال‬ ‫ب )‪H2O(L‬‬ ‫ا )‪O2(g‬‬ ‫د )‪OH-(aq‬‬ ‫ج )‪H2(g‬‬ ‫‪82‬‬

‫‪ -17‬جهد اختزال الهيدروجين في خلية الوقود يساوى ‪:‬‬ ‫ب‪0V‬‬ ‫ا ‪0.83 V‬‬ ‫د ‪0.4 V‬‬ ‫ج ‪-0.83 V‬‬ ‫‪ -18‬تتشابه خلية الوقود مع خلية الزئبق في ‪:‬‬ ‫ب الجهد الكهربي الناتج‬ ‫ا نوع مادة الكاثود‬ ‫د الإلكتروليت‬ ‫ج نوع مادة الانود‬ ‫‪ -19‬في خلية الوقود يحدث حركة لأيونات ‪ OH-‬داخل الخلية من ‪..........‬‬ ‫إلى ‪ ................‬دون أن يفقدها الـ ‪: ............‬‬ ‫ب الالكتروليت ‪ /‬الكاثود ‪ /‬الأنود‬ ‫ا الأنود ‪ /‬الكاثود ‪ /‬الإلكتروليت‬ ‫د الانود ‪/‬الالكتروليت ‪/‬‬ ‫ج الكاثود ‪ /‬الأنود ‪ /‬الالكتروليت‬ ‫الكاثود‬ ‫‪ -20‬تعتبر الخلايا ‪ .............‬بطاريات لتخزين الطاقة‬ ‫ب الثانوية‬ ‫ا الأولية‬ ‫د لا توجد إجابة صحيحة‬ ‫ج التحليلية‬ ‫‪83‬‬

‫‪ -21‬عند توصيل بطارية السيارة بمصدر للتيار المستمر قوته الدافعة‬ ‫الكهربية ‪ 12.6 V‬؟‬ ‫ا يحدث اختزال لقطب ‪PbO2‬‬ ‫ب يحدث تفاعل انعكاسي عند القطبين‬ ‫ج يتحول محلول كبريتات الرصاص ‪ II‬إلى حمض كبريتيك‬ ‫د يحدث أكسدة لقطب ‪Pb‬‬ ‫‪ -22‬لإعادة شحن بطارية سيارة كثافة الحمض فيها ‪ 1.1 g/cm3‬توصل لـ‬ ‫‪..............‬‬ ‫ا الدينامو‬ ‫ب الهيدروميتر‬ ‫ج مصدر كهربي جهده أكبر قليلاً من جهد البطارية‬ ‫د مصدر كهربي جهده يساوى جهد البطارية‬ ‫‪ -23‬عند تفريغ شحنة المركم الرصاصي فإن جميع العبارات التالية صحيحة‬ ‫عدا واحدة هي ‪:‬‬ ‫ا تترسب كبريتات الرصاص عند كل من الكاثود و الأنود‬ ‫ب يختزل ‪ PbO2‬إلى ‪Pb+2‬‬ ‫ج تقل كثافة الإلكتروليت المستخدم‬ ‫د يعمل المركم كخلية إلكتروليتية‬ ‫‪84‬‬

‫‪ -24‬عند شحن بطارية السيارة ( المركم الرصاصي ) فإن ‪:‬‬ ‫ا قيمة الأس الهيدروجيني ‪ PH‬للمحلول في البطارية لا تتغير‬ ‫ب جميع كاتيونات الرصاص ‪ Pb+2‬تتأكسد إلى كاتيونات الرصاص ‪Pb+2‬‬ ‫ج صفائح الرصاص في البطارية تذوب مكونة كاتيونات الرصاص ‪Pb+2‬‬ ‫د كبريتات الرصاص التي تكونت من عملية التفريغ تتحول إلى الرصاص‬ ‫‪ Pb‬وثاني أكسيد رصاص ‪PbO2‬‬ ‫‪ -25‬عند غلق الدائرة الخارجية في المركم الرصاصي‬ ‫( تفريغ الشحنة الكهربائية ) ‪.............. :‬‬ ‫ا تترسب ذرات الرصاص عند الأنود‬ ‫ب تتأكسد ذرات الرصاص عند الأنود ويقل تركيز الحمض‬ ‫ج تتأكسد ذرات الرصاص عند الأنود ويزداد تركيز الحمض‬ ‫د يسلك المركم كخلية إلكتروليتية‬ ‫‪ -26‬عند شحن مركم الرصاص ‪ ............‬كثافة الإلكتروليت و ‪.............‬‬ ‫قيمة ‪ PH‬له‬ ‫ب تزداد ‪ /‬تقل‬ ‫ا تزداد ‪ /‬تزداد‬ ‫د تقل ‪ /‬تزداد‬ ‫ج تقل ‪ /‬تقل‬ ‫‪ -27‬تشترك خلية الوقود مع مركم الرصاص في ‪................‬‬ ‫ا قابليتها لإعادة الشحن‬ ‫ب تخزينهما للطاقة الكهربية‬ ‫ج لها نفس ‪emf‬‬ ‫د خروج الماء من كلاهما كناتج من نواتج التفاعل‬ ‫‪85‬‬

‫‪ -28‬ما القطب الذى يحدث عنده التفاعل التالي في بطارية السيارة ؟‬ ‫‪Pb(s) + SO4-2(aq) → PbSO4(s) + 2e- , E0 = 0.36 V‬‬ ‫ب الكاثود أثناء الشحن‬ ‫ا الأنود أثناء التفريغ‬ ‫د الأنود أثناء الشحن‬ ‫ج الكاثود أثناء التفريغ‬ ‫‪ -29‬تمتاز بطارية أيون الليثيوم بما يلي ‪:‬‬ ‫ب جافة‬ ‫ا خفيفة الوزن‬ ‫د جميع الإجابات الصحيحة‬ ‫ج تختزن كميات كبيرة من الطاقة‬ ‫‪ -30‬يتكون الكاثود في بطارية أيون الليثيوم من ‪:‬‬ ‫ب جرافيت الليثيوم‬ ‫ا أكسيد الليثيوم كوبلت‬ ‫د ليثيوم‬ ‫ج شريحة رقيقة من البلاستيك‬ ‫‪ -31‬يتكون الأنود في بطارية أيون الليثيوم من ‪:‬‬ ‫ب جرافيت الليثيوم‬ ‫ا أكسيد الليثيوم كوبلت‬ ‫د ليثيوم‬ ‫ج شريحة رقيقة من البلاستيك‬ ‫‪ -32‬يعمل العازل في بطارية أيون الليثيوم على ‪:‬‬ ‫ب انتقال الأيونات من خلاله‬ ‫ا عزل الأنود عن الكاثود‬ ‫د أ و ب معاً‬ ‫ج التوصيل بين الأنود والكاثود‬ ‫‪86‬‬

‫‪ -33‬لا يسلك الليثيوم في أي تفاعل كيميائي مسلك العامل ‪ ...........‬لأن‬ ‫‪ ..........‬هو الأصغر مقارن ًة بباقي العناصر‬ ‫ب المؤكسد ‪ /‬جهد اختزاله‬ ‫ا المؤكسد ‪ /‬جهد أكسدته‬ ‫د المختزل ‪ /‬جهد اختزاله‬ ‫ج المختزل ‪ /‬جهد أكسدته‬ ‫‪ -34‬تعمل أيونات الليثيوم في بطارية أيون الليثيوم ‪:‬‬ ‫ب كمهبط‬ ‫ا كمصعد‬ ‫د كفاصل بين المصعد والمهبط‬ ‫ج كموصل بين المصعد والمهبط‬ ‫‪ -35‬تتشابه خليتا ‪ .............‬في تفاعل نصف خلية الأنود‬ ‫ب الزئبق ومركم الرصاص‬ ‫ا دانيال والزئبق‬ ‫د الوقود والزئبق‬ ‫ج أيون الليثيوم والوقود‬ ‫‪87‬‬

‫المحا رضة الرابعة‬ ‫‪ ‬تآكل المعادن‬ ‫ب ‪Fe(OH)2‬‬ ‫‪ -1‬الصيغة الكيميائية لصدأ الحديد ‪:‬‬ ‫د ‪Fe3O4‬‬ ‫ا ‪Fe(OH)3‬‬ ‫ج ‪Fe2O3‬‬ ‫‪ -2‬عند طلاء الحديد بغطاء كاثودى لحمايته من الصدأ يكون الأنود هو ‪:‬‬ ‫ب القصدير‬ ‫ا الفلز الأقل نشاطاً‬ ‫د الحديد‬ ‫ج الفلز الذى جهد اختزاله أكبر‬ ‫‪ -3‬ملامسة الحديد لقطعة من الخارصين تحميه من الصدأ نتيجة ‪:‬‬ ‫ا عمل الحديد كأنود‬ ‫ب تكون أيونات الحديد بسرعة عن أيونات الخارصين‬ ‫ج انتقال الإلكترونات من الخارصين إلى الحديد‬ ‫د اختزال الخارصين بسرعة عن الحديد‬ ‫‪ -4‬يستخدم ‪ ...........‬في وقاية الصلب المستخدم في صناعة السفن حيث‬ ‫يتكون ما يسمى بالغطاء ‪: .............‬‬ ‫ب الماغنيسيوم – الكاثودي‬ ‫ا الماغنيسيوم – الأنودي‬ ‫د القصدير – الكاثودي‬ ‫ج القصدير – الأنودي‬ ‫‪88‬‬

‫‪ -5‬يستخدم ‪ ...........‬في وقاية الصلب المستخدم في صناعة علب المأكولات‬ ‫المعدنية حيث يتكون ما يسمى بالغطاء ‪: .............‬‬ ‫ب الماغنيسيوم – الكاثودي‬ ‫ا الماغنيسيوم – الأنودي‬ ‫د القصدير – الكاثودي‬ ‫ج القصدير – الأنودي‬ ‫‪ -6‬عند تلامس النحاس و الألومنيوم تتكون خلية موضعية يتآكل فيها‬ ‫‪ ...........‬أولاً في حين عند تلامس الحديد والنحاس يتآكل ‪ .............‬أولاً‬ ‫ب الألومنيوم – الحديد‬ ‫ا الألومنيوم – النحاس‬ ‫د النحاس – الحديد‬ ‫ج النحاس – النحاس‬ ‫‪ -7‬تعتبر تفاعلات صدأ الحديد من تفاعلات ‪:‬‬ ‫ب الاختزال فقط‬ ‫ا الأكسدة فقط‬ ‫د الأكسدة والاختزال غير التلقائية‬ ‫ج الأكسدة والاختزال التلقائية‬ ‫‪ -8‬يستخدم فلز ‪ ............‬كغطاء أنودى لقطعة من الرصاص‬ ‫] ‪Pb [E0oxid = +0.13 V‬‬ ‫ا ]‪ Fe [E0oxid = +0.45 V‬ب ]‪Ag [E0oxid = -0.8 V‬‬ ‫د ]‪Cu [E0oxid = -0.34 V‬‬ ‫ج ]‪Au [E0oxid = -1.5 V‬‬ ‫‪ -9‬يمكن حماية قطعة من الحديد من التآكل عن طريق ‪:‬‬ ‫ب ملامستها بقطعة من الرصاص‬ ‫ا جعلها كاثود‬ ‫د ملامستها بقطعة من الذهب‬ ‫ج وضعها في محلول حامضي‬ ‫‪89‬‬

‫‪ -10‬تحدث عملية الصدأ بشكل أسرع عند احتواء الماء المسبب للصدأ على‬ ‫‪...............‬‬ ‫ب حمض الأسيتيك‬ ‫ا غاز النشادر‬ ‫د حمض البوريك‬ ‫ج حمض ‪HCl‬‬ ‫‪ -11‬أياً مما يزيد من معدل صدأ مسمار حديد مغمور في الماء ؟‬ ‫ا إضافة كربونات كالسيوم إلى الماء‬ ‫ب إضافة نيترات بوتاسيوم إلى الماء‬ ‫ج لف المسمار بسلك من الخارصين‬ ‫د توصيل المسمار بالقطب السالب لمصدر كهربي‬ ‫‪ -12‬أياً من التفاعلات تحدث أثناء عملية صدأ الحديد ؟‬ ‫ب )‪Fe+3 (aq) + 3e- → Fe0(s‬‬ ‫ا )‪Fe+3(aq) + 2e- → Fe0(s‬‬ ‫د ‪Fe+2(aq) → Fe+3(aq) + e-‬‬ ‫ج )‪Fe+3(aq) + e- → Fe+2(aq‬‬ ‫‪ -13‬صدأ الحديد هو عملية كهروكيميائية حيث أن تفاعل الخلية هو ‪:‬‬ ‫ا أكسدة ‪ Fe‬إلى ‪ Fe+3‬والماء يختزل إلى ‪OH-‬‬ ‫ب أكسدة ‪ Fe‬إلى ‪ Fe+2‬والماء يختزل إلى ‪OH-‬‬ ‫ج أكسدة ‪ Fe‬إلى ‪ Fe+2‬والأكسجين الذائب في الماء يختزل إلى ‪OH-‬‬ ‫د أكسدة ‪ Fe‬إلى ‪ Fe+2‬والماء يختزل ‪O2‬‬ ‫‪90‬‬

‫‪ -14‬في عملية تآكل الصلب فإن العامل المختزل هو ‪:‬‬ ‫ب )‪Fe+3(aq‬‬ ‫ا )‪Fe+2(aq‬‬ ‫د )‪O2(g‬‬ ‫ج )‪Fe(s‬‬ ‫‪ -15‬الكربون الموجود في الحديد الصلب ‪:‬‬ ‫ا يقوم بدور الكاثود ويحمى الحديد من التآكل‬ ‫ب يقوم بدور الكاثود ويسبب تآكل الحديد‬ ‫ج يقوم بدور الأنود ويسبب تآكل الحديد‬ ‫د يقوم بدور العامل المختزل مما يسبب تآكل الحديد‬ ‫ب يتم اختزاله‬ ‫‪ -16‬الفلز الذى يتآكل ‪:‬‬ ‫د يقل عدد تأكسده‬ ‫ا يكتسب إلكترونات‬ ‫ج يقوم بدور العامل المختزل‬ ‫قطب ‪X‬‬ ‫‪ -17‬لحماية الماسورة من التآكل يلزم أن ‪:‬‬ ‫‪12‬‬ ‫ا أن تكون الماسورة أنود‬ ‫ماسورة حديدية‬ ‫ب القطب ‪ X‬كاثود‬ ‫ج تتدفق الالكترونات في الاتجاه ‪1‬‬ ‫د تتدفق الالكترونات في الاتجاه ‪2‬‬ ‫‪91‬‬

‫‪ -18‬يمكن أن تتم الحماية الكاثودية لقطعة من الحديد عن طريق ‪:‬‬ ‫ب تغطيتها بالورنيش‬ ‫ا طلائها بالسلاقون‬ ‫د تغطيتها بالماغنيسيوم‬ ‫ج تغطيتها بالرصاص‬ ‫‪ -19‬عند تعرض مسمار من الحديد للهواء و الرطوبة فإنه يتآكل وينتج عن‬ ‫هذه العملية ‪:‬‬ ‫ا أيونات الحديد‪ III‬و أيونات الهيدروجين‬ ‫ب أيونات حديد‪ III‬وماء‬ ‫ج أيونات حديد ‪ III‬و أيونات الهيدروكسيل‬ ‫د أيونات حديد و أيونات هيدروجين وماء‬ ‫‪ -20‬عند تعرض قطعة من الحديد المخدوش للعوامل الجوية ‪............‬‬ ‫ا تصدأ وتقل كتلتها‬ ‫ب تتكون خلية إلكتروليتية‬ ‫ج تكون طبقة غير مسامية وتثبت كتلتها‬ ‫د تصدأ وتزداد كتلتها‬ ‫‪ -21‬عندما يكون طلاء الحديد بالقصدير طلاءاً سليماً ‪ ،‬يتم حماية الحديد من‬ ‫الصدأ من خلال ‪.................‬‬ ‫ا يُبقى الطلاء الصدأ في مكانه ويمنعه من التقشر‬ ‫ب يتفاعل الطلاء مع الصدأ لتحويله مرة أخرى إلى حديد فلزي‬ ‫ج يتفاعل الطلاء مع الأكسجين لمنعه من الوصول للحديد‬ ‫د يمنع الطلاء الأكسجين والماء من الوصول للحديد‬ ‫‪92‬‬

‫‪ -22‬أحد العبارات التالية صحيحة فيما يتعلق بصدأ الحديد ‪:‬‬ ‫ا تكون الصدأ على سطح الحديد يمنع تأكسد بقيته‬ ‫ب يسلك الصدأ نفس سلوك الطلاء الواقي‬ ‫ج يحتوى صدأ الحديد على كاتيون الحديد ‪III‬‬ ‫د جميع ما سبق‬ ‫ب يتم اختزاله‬ ‫‪ -23‬الفلز الذى يتآكل ‪:‬‬ ‫د يقل عدد تأكسده‬ ‫ا يكتسب إلكترونات‬ ‫ج يقوم بدور العامل المختزل‬ ‫‪ -24‬أي من الآتي لا يعد دوراً للماء أثناء حدوث صدأ الحديد ؟‬ ‫ا يُذيب أيونات الحديد‬ ‫ب يُذيب غاز الأكسجين‬ ‫ج يتفاعل مع الحديد لتكوين جزيئات الهيدروجين‬ ‫د يتفاعل مع الأكسجين لتكوين أيونات الهيدروكسيد‬ ‫‪ -25‬أحد هذه السبائك لا يصدأ بسهولة ‪:‬‬ ‫ب سبيكة ( الحديد – الكربون )‬ ‫ا سبيكة ( الذهب والنحاس )‬ ‫د سبيكة ( الألومنيوم – النحاس )‬ ‫ج سبيكة ( النيكل – كروم )‬ ‫‪93‬‬

‫المحا رضة الخامسة‬ ‫ب محلول القاعدة‬ ‫‪‬الخلايا الإلكتروليتية‬ ‫د جميع ما سبق‬ ‫‪ -1‬الإلكتروليت السائل قد يكون ‪:‬‬ ‫ا مصهور الملح‬ ‫ج محلول ملح‬ ‫‪ -2‬المحلول الإلكتروليتي متعادل كهربياً لأن ‪:‬‬ ‫ا عدد الكاتيونات يساوى عدد الأنيونات في المحلول‬ ‫ب مجموع الشحنات الموجبة على الكاتيونات يساوى مجموع الشحنات‬ ‫السالبة عن الأنيونات‬ ‫ج الشحنة الموجبة على الكاتيون يساوى الشحنة السالبة على الأنيون‬ ‫د لأن المذيب له القدرة على فصل الكاتيونات عن الأنيونات‬ ‫‪ -3‬الأيونات الموجبة في المحلول الإلكتروليتي ‪:‬‬ ‫ب تنتقل نحو المهبط‬ ‫ا تختزل عن الكاثود‬ ‫ج تتعادل شحنتها بإكتساب إلكترونات د جميع ما سبق‬ ‫‪94‬‬

‫‪ -4‬في الخلية الإلكتروليتية يكون المصعد ( الأنود ) هو القطب ‪:‬‬ ‫ا السالب الذى تحدث عنده عملية أكسدة‬ ‫ب الموجب الذى تحدث عنده عملية أكسدة‬ ‫ج الموجب الذى تحدث عنده عملية اختزال‬ ‫د السالب الذى تحدث عنده عملية اختزال‬ ‫‪ -5‬في الخلية الإلكتروليتية يكون المهبط ( الكاثود ) هو القطب ‪:‬‬ ‫ا السالب الذى تحدث عنده عملية أكسدة‬ ‫ب الموجب الذى تحدث عنده عملية أكسدة‬ ‫ج الموجب الذى تحدث عنده عملية اختزال‬ ‫د السالب الذى تحدث عنده عملية اختزال‬ ‫‪ -6‬في الخلية الإلكتروليتية تحدث عملية الأكسدة والاختزال عند القطب ‪:‬‬ ‫ج الموجب أحياناً والسالب أحياناً‬ ‫ب السالب‬ ‫ا الموجب‬ ‫‪ -7‬العامل المؤكسد‪:‬‬ ‫ا يفقد إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي‬ ‫ب تقل كتلته أثناء التحليل الكهربي‬ ‫ج يقل عدد تأكسده في نهاية التفاعل‬ ‫د يعمل كأنود في خلايا التحليل الكهربي‬ ‫‪95‬‬

‫‪ -8‬إذا حدث عملية الأكسدة والإختزال باستخدام تيار كهربي تسمى هذه‬ ‫العملية ‪:‬‬ ‫د تميؤ‬ ‫ج تحليل كهربي‬ ‫ب أسترة‬ ‫ا تعادل‬ ‫‪ -9‬جميع الخلايا الجلفانية والتحليلية تتطلب ‪:‬‬ ‫ا قطباً واحداً ومحلولين إلكتروليتين‬ ‫ب مصدر طاقة خارجي‬ ‫ج فولتميتر‬ ‫د قطبين ومحلولاً أو محلولين إلكتروليتين‬ ‫‪ -10‬أياً من هذه العبارات التالية لا يعبر تعبيراً صحيحاً عن خلايا التحليل‬ ‫الكهربي؟‬ ‫ا المهبط يتصل بالقطب السالب للمصدر الكهربي‬ ‫ب تتحول فيها الطاقة الكهربية إلى طاقة كيميائية‬ ‫ج قيمة جهدها يكون إشارة موجبة‬ ‫د تحدث فيها عملية اختزال عند القطب السالب‬ ‫‪ -11‬المواد التي توصل تيار كهربي عن طريق حركة أيوناتها هي‬ ‫موصلات‪:‬‬ ‫ب الكترونية‬ ‫ا معدنية‬ ‫د لا توجد إجابة صحيحة‬ ‫ج الكتروليتية‬ ‫‪96‬‬

‫‪ -12‬الكتلة المكافئة لفلز الصوديوم ‪ .............‬كتلته الذرية‬ ‫ب ضعف‬ ‫ا تساوى‬ ‫د لا توجد إجابة صحيحة‬ ‫ج نصف‬ ‫ب العدد الذري‬ ‫‪ -13‬يرتبط قانون فاراداى الثانى بـ ‪:‬‬ ‫د سرعة الكاتيون‬ ‫ا العدد الذري للكاتيون‬ ‫ج الكتلة المكافئة الجرامية لأيونات الإلكتروليت‬ ‫‪ -14‬كتل المواد المختلفة المتكونة أو المستهلكة عند أحد الأقطاب بمرور‬ ‫نفس كمية التيار الكهربي ‪:‬‬ ‫ب تتناسب مع الكتلة المكافئة للعنصر‬ ‫ا تكون دائماً متساوية‬ ‫ج تتناسب مع الكتلة الذرية للعنصر د ب و ج معاً‬ ‫‪ -15‬الشكل الذى يمثل العلاقة بين كتلة المادة المترسبة عند الكاثود ‪M‬‬ ‫وكمية الكهربية ‪ Q‬التي تمرر في محلول إلكتروليتي ‪:‬‬ ‫‪M MMM‬‬ ‫اب ج د‬ ‫‪Q Q QQ‬‬ ‫‪97‬‬

‫‪ -16‬الشكل الذى يمثل العلاقة بين كتلة الكاثود ‪ M‬وكمية الكهربية ‪ Q‬التي‬ ‫تمرر في محلول إلكتروليتي ‪:‬‬ ‫‪ -17‬إذا مرت كميات متساوية من الكهرباء في محلول ‪, AgNO3‬‬ ‫‪ CuSO4‬فإن ‪:‬‬ ‫) ‪(Ag= 108 , Cu = 63.5‬‬ ‫ا كتلة النحاس المترسبة < كتلة الفضة المترسبة‬ ‫ب كتلة النحاس المترسبة > كتلة الفضة المترسبة‬ ‫ج لا يحدث ترسيب للفضة‬ ‫د كتلة النحاس المترسبة = كتلة الفضة المترسبة‬ ‫‪ -18‬لترسيب ‪ 4 g‬من فلز الكالسيوم )‪ (Ca=40‬بالتحليل الكهربي لمصهور‬ ‫كلوريد الكالسيوم ‪ CaCl2‬يلزم كمية كهرباء تساوى ‪:‬‬ ‫ب ‪193 C‬‬ ‫ا ‪69500 C‬‬ ‫د ‪19300 C‬‬ ‫ج ‪695 C‬‬ ‫‪98‬‬

‫‪ -19‬أي التغيرات التالية تحدث بعد فترة من إجراء عملية التحليل الكهربي‬ ‫لمحلول ‪ CuSO4‬باستخدام أقطاب البلاتين ‪ ،‬ومرور تيار كهربي ثابت‬ ‫الشدة؟‬ ‫ا يتصاعد غاز الأكسجين عند القطب السالب‬ ‫ب تظل كتلة القطب الموجب ثابتة‬ ‫ج تقل كتلة القطب السالب‬ ‫د لا يحدث تغير في لون المحلول‬ ‫‪ -20‬عند إجراء عملية تحليل كهربي لمحلول ‪ Pb(NO3)2‬باستخدام أقطاب‬ ‫خاملة ‪ ،‬فأي التغيرات التالية تتوقع حدوثه ؟‬ ‫ا تقل كتلة المهبط‬ ‫ب تزداد قيمة ‪PH‬‬ ‫ج تتصاعد فقاعات غاز ‪ H2‬عند المصعد‬ ‫د يصبح الوسط حول المصعد حامضياً‬ ‫‪ -21‬عند إجراء التحليل الكهربي لمحلول لمائي من نترات الفضة باستخدام‬ ‫أقطاب من الفضة ‪ ،‬فإن جميع التغيرات التالية يمكن حدوثها ‪ ..‬ما عدا‬ ‫‪..........‬‬ ‫ا تتأكسد ذرات المصعد‬ ‫ب يتم اختزال أيونات الفضة‬ ‫ج يتصاعد غاز ‪ H2‬عند القطب السالب‬ ‫د تزداد كتلة المهبط‬ ‫‪99‬‬

‫‪ -22‬بالتحليل الكهربي لمحلول مركز من ‪ NaCl‬باستخدام أقطاب من‬ ‫البلاتين ‪ ..‬فإن قيمة ‪ PH‬للمحلول ‪............‬‬ ‫ب تزداد في البداية ثم تقل بعد فترة‬ ‫ا تزداد‬ ‫د تقل‬ ‫ج لا تتغير‬ ‫‪ -23‬أي الأملاح التالية لا يمكن منها الحصول على غاز الهيدروجين ‪ ،‬عند‬ ‫التحليل الكهربي لمحلولها باستخدام أقطاب من الجرافيت ؟‬ ‫ب نترات الليثيوم‬ ‫ا كبريتات الصوديوم‬ ‫د نترات الماغنيسيوم‬ ‫ج نترات الذهب‬ ‫‪ -24‬أياً مما يأتي يعتبر صحيحاً بالنسبة لخلايا التحليل الكهربي ؟‬ ‫ا تتحرك الإلكترونات في الإلكتروليت من الكاثود إلى الأنود‬ ‫ب تتحرك الإلكترونات في الدائرة الخارجية باتجاه الكاثود‬ ‫ج تتحرك الأيونات السالبة في الدائرة الخارجية باتجاه الأنود‬ ‫د تتحرك الأيونات الموجبة في الإلكتروليت باتجاه الأنود‬ ‫‪ -25‬كمية الكهرباء اللازمة لإختزال ‪ 1‬مول من أنيون البرمنجنات‬ ‫‪ MnO4-‬إلى ‪ Mn+2‬في الوسط الحامضي = ‪F.............‬‬ ‫ا‪ 1‬ب‪ 2‬ج‪ 4‬د‪5‬‬ ‫‪100‬‬

‫‪ -26‬أمكن ترسيب ‪ 2 g‬نحاس بالتحليل الكهربي لمحلول يحتوى على‬ ‫كاتيونات النحاس ‪ ، II‬فإذا استخدمت نفس كمية الكهرباء في الحصول على‬ ‫فلز الفضة بالتحليل الكهربي لمحلول يحتوى على كاتيونات الفضة فإن وزن‬ ‫الفضة المترسبة ‪:‬‬ ‫) ‪(Ag= 108 , Cu = 63.5‬‬ ‫ا يساوى ‪2 g‬‬ ‫ب يقل عن ‪2 g‬‬ ‫ج يزيد عن ‪2 g‬‬ ‫د لا توجد إجابة صحيحة‬ ‫‪ -27‬في خلية تحليل الماء كهربياً تتحرر ‪ 6.02 X 1022‬جزئ من غاز على‬ ‫كاثود الخلية فإن حجم الغاز المتحرر باللتر على قطب الأنود عند ‪S.T.P‬‬ ‫يساوى ‪:‬‬ ‫ب ‪1.12 L‬‬ ‫ا ‪22.4 L‬‬ ‫د لا توجد إجابة صحيحة‬ ‫ج ‪2.24 L‬‬ ‫‪ -28‬عند التحليل الكهربي لمحلول كلوريد النحاس ‪ CuCl2‬بين قطبين من‬ ‫الجرافيت ‪:‬‬ ‫ا يزيد وزن الكاثود ويقل تركيز المحلول‬ ‫ب يزيد وزن الأنود ولا يتأثر تركيز المحلول‬ ‫ج يقل وزن الأنود ويزيد تركيز المحلول‬ ‫د لا توجد إجابة صحيحة‬ ‫‪101‬‬

‫‪ -29‬يمكن الحصول على فلز ‪ .............‬بالتحليل الكهربي لمحاليل أملاحه‬ ‫ب الفضة‬ ‫ا الصوديوم‬ ‫د الليثيوم‬ ‫ج البوتاسيوم‬ ‫‪ -30‬يترسب ‪ ...........‬من ذرات الصوديوم عند المهبط عند مرور كمية‬ ‫كهربية قدرها ‪ 3 F‬في مصهور كلوريد الصوديوم‬ ‫ب ‪X 2‬عدد أفوجادرو‬ ‫ا عدد أفوجادرو‬ ‫د ‪X 4‬عدد أفوجادرو‬ ‫ج ‪X 3‬عدد أفوجادرو‬ ‫‪ -31‬عند التحليل الكهربي لمصهور ‪ NaCl‬بإستخدام أقطاب من الجرافيت‬ ‫فإنه ينتج ‪:‬‬ ‫ا ذرات الصوديوم عند المهبط وغاز الكلور عند المصعد‬ ‫ب ذرات الصوديوم عند المصعد وغاز الكلور عند المهبط‬ ‫ج غاز الهيدروجين عند المهبط وغاز الكلور عند المصعد‬ ‫د غاز الهيدروجين عند المهبط وغاز الأكسجين عند المصعد‬ ‫‪ -32‬عدد المولات الناتجة عند الكاثود عند إمرار ‪ 0.2 F‬خلال مصهور‬ ‫)‪(Na=23‬‬ ‫كلوريد الصوديوم يساوى ‪:‬‬ ‫ج ‪ 0.2‬د ‪2‬‬ ‫ا ‪ 0.1‬ب ‪1‬‬ ‫‪102‬‬

‫‪ -33‬عند إمرار نفس كمية الكهربية في كل من محلولي ‪، CuSO4‬‬ ‫‪ AgNO3‬فإن ‪:‬‬ ‫ا كتلة النحاس المترسب = كتلة الفضة المترسبة‬ ‫ب عدد مولات النحاس المترسب = عدد مولات الفضة المترسبة‬ ‫ج عدد المكافئات الجرامية المترسبة من النحاس = عدد المكافئات‬ ‫الجرامية المترسبة من الفضة‬ ‫د عدد المكافئات الجرامية المترسبة من النحاس = ضعف عدد المكافئات‬ ‫الجرامية المترسبة من الفضة‬ ‫‪ -34‬عدد الإلكترونات التي يتضمنها مرور ‪ 1 F‬في محلول إلكتروليتي‬ ‫يساوى ‪:‬‬ ‫ب ‪96540‬‬ ‫ا ‪8 X 1016‬‬ ‫د ‪12 X 1046‬‬ ‫ج ‪6.02 X 1023‬‬ ‫‪ -35‬المادة التي تتكون على المصعد في عملية التحليل الكهربي لمحلول‬ ‫مائي من كلوريد الألومنيوم ‪:‬‬ ‫د ‪Al‬‬ ‫ج ‪O2‬‬ ‫ا ‪ Al(OH)3‬ب ‪Cl2‬‬ ‫‪103‬‬

‫المحا رضة السادسة‬ ‫‪‬تطبيقات على التحليل الكهربي‬ ‫‪ -1‬عند إجراء عملية الطلاء لجسم من الحديد بطبقة من الفضة ‪:‬‬ ‫ا تختزل أيونات الحديد ‪ II‬عند الكاثود‬ ‫ب تفاعل الأكسدة والإختزال يحدث في الخلية بشكل تلقائي‬ ‫ج العملية حدثت تعتبر حماية كاثودية للحديد‬ ‫د يعتبر فلز الفضة قطب مضحى لحماية الحديد‬ ‫‪ -2‬تعبر المعادلة ‪ .............‬عن عملية طلاء معلقة حديدية بطبقة من‬ ‫النحاس‬ ‫ب )‪Cu+2(aq) + 2e- →Cu0(S‬‬ ‫ا ‪Cu0(s)→ Cu+2(aq) + 2e-‬‬ ‫د )‪Fe+2(aq) + 2e- → Fe0(s‬‬ ‫ج ‪Fe0(s) → Fe+2(s) + 2e-‬‬ ‫‪ -3‬عند طلاء جسم من الحديد بطبقة من الفضة باستخدام خلية تحليلية فإن‬ ‫الجسم المراد طلاؤه ‪:‬‬ ‫ا يوصل بأنود الخلية الجلفانية‬ ‫ب يوصل بكاثود الخلية الجلفانية‬ ‫ج يوصل بالقطب الموجب للخلية الجلفانية‬ ‫د يغمر في محلول كلوريد حديد ‪III‬‬ ‫‪104‬‬

‫ب اختزال عند الأنود‬ ‫‪ -4‬في الطلاء الكهربي تتم دائماً عملية ‪:‬‬ ‫د أكسدة عند الكاثود‬ ‫ا أكسدة للأيونات‬ ‫ج اختزال للكاتيونات‬ ‫‪ -5‬تترسب ذرات العنصر ‪ X‬على كاثود خلية تحليلية ‪ ،‬يحتوى إلكتروليتها‬ ‫على أيونات من المادة ‪ ، X‬أياً من العبارات التالية تعبر تعبيراً صحيحاً عن‬ ‫العنصر ‪X‬؟‬ ‫ا أيونات العنصر ‪ X‬سالبة الشحنة‬ ‫ب أيونات العنصر ‪ X‬تكتسب إلكترونات عند الكاثود‬ ‫ج أيونات العنصر ‪ X‬تفقد إلكترونات عند الكاثود‬ ‫د العنصر ‪ X‬يسبق الهيدروجين في سلسلة الجهود الكهربية‬ ‫‪ -6‬عند طلاء قطعة نقدية من الحديد بطبقة من النيكل فإن نصف التفاعل‬ ‫الحادث عند المصعد في الخلية المحتوية على محلول كلوريد النيكل هو ‪:‬‬ ‫ب ‪Ni(s) → Ni+2(aq) + 2e-‬‬ ‫ا )‪Ni+2(aq) + 2e-→ Ni(s‬‬ ‫د ‪Fe(s) → Fe+3(aq) + 3e-‬‬ ‫ج )‪Fe+3(aq) + 3e- → Fe(s‬‬ ‫‪ -7‬زمن طلاء مسطح مساحته ‪ 25 cm3‬بطبقة من النحاس سمكها ‪0.01‬‬ ‫‪ cm‬بإستخدام تيار شدته ‪ 1.5 A‬وكثافة النحاس ‪ 8.96 g/cm3‬يساوى ‪:‬‬ ‫)‪(Cu=63.5‬‬ ‫ا ‪75.65 min‬‬ ‫ب ‪57.56 min‬‬ ‫ج ‪60.43 min‬‬ ‫د ‪50.43 min‬‬ ‫‪105‬‬

‫ب أكسيد الألومنيوم‬ ‫‪ -8‬الاسم الكيميائي للبوكسيت هو ‪:‬‬ ‫د أكسيد الصوديوم‬ ‫ا أكسيد الحديد ‪II‬‬ ‫ج أكسيد النحاس ‪II‬‬ ‫‪ -9‬يحضر الألومنيوم عن طريق ‪:‬‬ ‫ا اختزال ‪ Al2O3‬بواسطة فحم الكوك‬ ‫ب اختزال ‪ Al2O3‬بالغاز المائي‬ ‫ج التحليل الكهربي لـ ‪ Al2O3‬المذاب في ‪Na3AlF6‬‬ ‫د تسخين ‪ Al2O3‬مع الكريوليت‬ ‫‪ -10‬في خلية إنتاج الألومنيوم بالتحليل الكهربي ما المتوقع حدوثه للأنود ؟‬ ‫ب لا يتغير‬ ‫ا يزداد حجمه‬ ‫د يُختزل‬ ‫ج يتآكل‬ ‫‪ -11‬عند استخلاص الألومنيوم صناعياً من البوكسيت لابد من وجود ‪:‬‬ ‫ب فلورسبار وأباتيت‬ ‫ا فلورسبار وكريوليت‬ ‫د جميع ما سبق‬ ‫ج الأباتيت و الكريوليت‬ ‫‪ -12‬تستخدم أملاح ‪ ...............‬كبديل للكريوليت لخفض درجة انصهار‬ ‫البوكسيت أثناء استخلاص الألومنيوم كهربياً‬ ‫ب فلوريدات ‪Mg , Na , Al‬‬ ‫ا كلوريدات ‪Ca , Na , Al‬‬ ‫د فلوريدات ‪Mg , Li , Al‬‬ ‫ج فلوريدات ‪Ca , Na , Al‬‬ ‫‪106‬‬

‫‪ -13‬حديثاً يستخدم عند استخلاص الألومنيوم خليط من فلوريدات كالسيوم‬ ‫و ألومنيوم وصوديوم بدلاً من ‪:‬‬ ‫ب ‪Na3AlF6‬‬ ‫ا ‪CaF2‬‬ ‫د لا شيء مما سبق‬ ‫ج ‪Al2O3‬‬ ‫‪ -14‬مقدار الانخفاض الناتج في درجة الحرارة مخلوط البوكسيت مع‬ ‫الكريوليت عند إضافة الفلورسبار ‪:‬‬ ‫ا ℃‪ 950‬ب ℃‪ 1095‬ج ℃‪ 2045‬د ℃‪2995‬‬ ‫د ℃‪1000‬‬ ‫‪ -15‬درجة إنصهار خليط البوكسيت والكريوليت ‪:‬‬ ‫ا ℃‪ 950‬ب ℃‪ 500‬ج ℃‪2045‬‬ ‫‪ -16‬عند إستخلاص فلز الألومنيوم صناعياً يلزم تغيير ‪ .............‬من وقت‬ ‫لآخر‬ ‫ب المهبط‬ ‫ا المصعد‬ ‫د لا توجد إجابة صحيحة‬ ‫ج الكريوليت‬ ‫‪ -17‬يسهل فصل الألومنيوم في خلية التحليل الكهربي للبوكسيت عند ‪:‬‬ ‫ب ارتفاع كثافة المصهور‬ ‫ا إضافة المزيد من الكريوليت‬ ‫د تغير أقطاب الجرافيت‬ ‫ج خفض كثافة المصهور‬ ‫‪107‬‬

‫‪ -18‬عند طلاء معلقة من النحاس بطبقة من الفضة يستخدم ‪:‬‬ ‫ا كاثود الفضة في محلول كبريتات النحاس‬ ‫ب أنود من الفضة في محلول نترات الفضة‬ ‫ج كاثود من الفضة في محلول نترات الفضة‬ ‫د أنود من الجرافيت في محلول نترات الفضة‬ ‫‪ -19‬كمية الكهربية اللازمة للحصول على مول واحد من الألومنيوم من‬ ‫مصهور ‪ Al2O3‬تساوى ‪:‬‬ ‫د‪6F‬‬ ‫ج‪2F‬‬ ‫ب‪3F‬‬ ‫ا‪1F‬‬ ‫‪ -20‬الكاثود في خلية تنقية فلز النحاس بالتحليل الكهربي عبارة عن ‪:‬‬ ‫ب رقائق النحاس النقي‬ ‫ا ساق من الجرافيت‬ ‫د ساق من الفضة‬ ‫ج فلز النحاس الغير نقي‬ ‫‪ -21‬عند تنقية ساق من النحاس بالتحليل الكهربي يكون ‪:‬‬ ‫ا الأنود نحاس نقي والكاثود نحاس غير نقي‬ ‫ب الأنود نحاس غير نقي والكاثود نحاس نقي‬ ‫ج الأنود والكاثود غير نقي‬ ‫د لا شيء مما سبق‬ ‫‪108‬‬

‫‪ -22‬في عملية التحليل الكهربي لمحلول كبريتات النحاس ‪ II‬بين أقطاب من‬ ‫النحاس فإن القطب السالب ‪:‬‬ ‫ب تحدث عنده عملية أكسدة‬ ‫ا تحدث له عملية أكسدة‬ ‫د تحدث له عملية اختزال‬ ‫ج لا يحدث له أكسدة أو اختزال‬ ‫‪ -23‬عند التحليل الكهربي لمحلول كبريتات النحاس ‪ II‬بين قطبين من‬ ‫النحاس فإن ‪:‬‬ ‫ب لا تتأثر درجة لون المحلول‬ ‫ا تزداد كتلة الأنود‬ ‫د جميع ما سبق‬ ‫ج تقل كتلة الكاثود‬ ‫‪ -24‬أثناء تنقية النحاس بالتحليل الكهربي فإن شوائب الذهب والفضة ‪:‬‬ ‫ب تذوب في المحلول‬ ‫ا تترسب أسفل الأنود‬ ‫د لا شيء مما سبق‬ ‫ج تترسب عند الكاثود‬ ‫‪ -25‬أثناء تنقية النحاس بالتحليل الكهربي فإن شوائب الحديد والخارصين‪:‬‬ ‫ب تترسب على الكاثود‬ ‫ا تترسب أسفل الأنود‬ ‫د ب وج معاً‬ ‫ج تذوب في المحلول‬ ‫‪ -26‬أثناء تنقية النحاس بالتحليل الكهربي فإن معظم كتلة الأنود ‪:‬‬ ‫ب تتساقط أسفل الأنود‬ ‫ا تتأكسد وتذوب في المحلول‬ ‫ج يحدث إختزال لأيوناتها وتترسب على الكاثود د أ و ج معاً‬ ‫‪109‬‬

‫‪ -27‬عند التحليل الكهربي لإلكتروليت يحتوى على أيونات ‪Cu+2 , Na+‬‬ ‫فإن فلز ‪ ...........‬يترسب على الكاثود لأن جهد إختزال أيون ‪Cu+2‬‬ ‫‪...........‬‬ ‫ا النحاس ‪ /‬أصغر من جهد اختزال ‪H+‬‬ ‫ب الصوديوم ‪ /‬أصغر من جهد اختزال ‪H+‬‬ ‫ج النحاس ‪ /‬أكبر من جهد اختزال ‪Na+‬‬ ‫د الصوديوم ‪ /‬أصغر من جهد اختزال ‪Na+‬‬ ‫‪+-‬‬ ‫‪ -28‬الشكل المقابل ‪ /‬يوضح‬ ‫‪A‬‬ ‫شريحة نحاس‬ ‫تجربة غير ناجحة‬ ‫ملعـقة‬ ‫لطلاء معلقة معدنية‬ ‫بالنحاس بسبب عدم‬ ‫‪...........‬‬ ‫محلول كبريتات النحاس ‪II‬‬ ‫ا توصيل مقاومة متغيرة بالدائرة‬ ‫ب استخدام حمض الكبريتيك كإلكتروليت‬ ‫ج غير قطب النحاس بالكامل في الإلكتروليت‬ ‫د توصيل المعلقة بالقطب السالب للمصدر الكهربي‬ ‫‪110‬‬

‫‪ -29‬الدائرة الكهربية الموضحة بالشكل المقابل ‪+ - :‬‬ ‫حلقة‬ ‫تستخدم في عملية الطلاء بالكهرباء ‪ ،‬أياً مما يأتي‬ ‫معدنية‬ ‫يعتبر صحيحاً ؟ ساق‬ ‫معدني‬ ‫الإلكتروليت‬ ‫ا يتم طلاء الحلقة المعدنية بطبقة من ذرات الساق‬ ‫المعدني‬ ‫ب الساق المعدني يقوم بدور العامل المختزل‬ ‫ج يتم طلاء الساق المعدني بطبقة من ذرات الحلقة المعدنية‬ ‫د الإلكتروليت المستخدم هو محلول من أحد أملاح مادة الساق المعدني‬ ‫‪ -30‬تستخدم في بعض صواريخ الفضاء دروع من النحاس المطلية بالذهب‬ ‫لعكس الحرارة ‪ ،‬ما مادة الأقطاب المستخدمة في عملية الطلاء الكهربي وما‬ ‫مادة الإلكتروليت المستخدم ؟‬ ‫الإلكتروليت‬ ‫القطب الموجب‬ ‫القطب السالب‬ ‫الاختيار‬ ‫الجرافيت‬ ‫ا‬ ‫محلول أحد أملاح الذهب‬ ‫الدرع‬ ‫الدرع‬ ‫ب‬ ‫الجرافيت محلول أحد أملاح النحاس‬ ‫محلول أحد أملاح الذهب‬ ‫الذهب‬ ‫الدرع‬ ‫ج‬ ‫الدرع محلول أحد أملاح النحاس‬ ‫د الذهب‬ ‫‪111‬‬

‫‪ -31‬ما أهمية الفلورسبار في خلية التحليل الكهربي لخام البوكسيت ؟‬ ‫ا يجعل الخليط المنصهر أكثر توصيلاً للكهرباء‬ ‫ب يقوم بدور العامل الحفاز‬ ‫ج يقوم بخفض معدل عملية أكسدة الجرافيت‬ ‫د يعمل على زيادة كمية الألومنيوم المستخلصة‬ ‫‪ -32‬ما أهمية إضافة الكريوليت إلى خلية التحليل الكهربي للألومينا ؟‬ ‫ا خفض درجة حرارة إنصهار الألومينا وتقليل معدل تآكل الأنود‬ ‫ب إذابة الألومينا وزيادة توصيلها الكهربي‬ ‫ج إذابة الألومينا و إزالة الشوائب منها‬ ‫د تقليل معدل تآكل الأنود و إزالة الشوائب من الألومينا‬ ‫‪ -33‬فلز ‪ X‬يقع بين الصوديوم و الألومنيوم في سلسلة الجهود الكهربية ‪،‬‬ ‫ما الطريقة المناسبة لاستخلاص هذا الفلز من خاماته ؟‬ ‫ا التحليل الكهربي لمصهور أكسيده‬ ‫ب التحليل الكهربي لمحلول كبريتاته‬ ‫ج اختزال أكسيده المسخن لدرجة الاحمرار بواسطة غاز الهيدروجين‬ ‫د اختزال أكسيده المسخن لدرجة الاحمرار بواسطة غاز أول أكسيد‬ ‫الكربون‬ ‫‪112‬‬

‫‪ -34‬كل مما يأتي من طرق استخلاص الفلزات من خاماتها عدا ‪.............‬‬ ‫ب الاختزال بأول أكسيد الكربون‬ ‫ا الاختزال بالكربون‬ ‫د الاختزال بثاني أكسيد الكربون‬ ‫ج الاختزال بالتحليل الكهربي‬ ‫‪ -35‬كل مما يأتي يعتبر صحيحاً بالنسبة لعملية استخلاص الألومنيوم‬ ‫بالتحليل الكهربي لأكسيد الألومنيوم عدا ‪................‬‬ ‫ا تتأكسد أيونات الألومنيوم عند الكاثود‬ ‫ب يتكون غاز ‪ CO2‬عند الأنود‬ ‫ج يُضاف الكريوليت لزيادة التوصيل الكهربي للإلكتروليت‬ ‫د أقطاب الخلية من مادة الجرافيت‬ ‫‪113‬‬

‫مراجعة عامة على الباب‬ ‫‪ -1‬الشكل المقابل يمثل مقطع من سلسلة الجهود فكلا مما يأتي صحيح‬ ‫عدا ‪..........‬‬ ‫‪ X ‬يحل محل ‪ Z‬فى محاليل أملاحه‬ ‫‪ X ‬يمثل كاثود بالنسبة لـ ‪Z‬‬ ‫‪ Z ‬أقواهم كعامل مؤكسد‬ ‫‪ Y ‬يؤكسد ‪ X‬ويختزل أيونات ‪Z+‬‬ ‫‪ -2‬إذا كان قطب ) ‪ ( Ni2+/ Ni , E = - 0.23 V‬وقطب‬ ‫) ‪ ( Li+/ Li , E = - 3.04 V‬فإن ‪ emf‬للخلية الجلفانية المتكونة‬ ‫منهما = ‪ ........‬فولت‬ ‫‪- 3.27 ‬‬ ‫‪- 2.81 ‬‬ ‫‪+ 3.27  + 2.81 ‬‬ ‫‪ -3‬لديك بطارية سيارة كثافة المحلول بها ‪ 1.15‬جم ‪ /‬سم‪ 3‬وصل قطباها‬ ‫بمصدر خارجي للتيار الكهربي جهده ‪ 16 V‬ووضع قطرات من الميثيل‬ ‫البرتقالي‬ ‫‪ ‬تزداد درجة اللون الأحمر تدريجياً‬ ‫‪ ‬يتلون المحلول باللون الأصفر‬ ‫‪ ‬يتلون المحلول باللون الأزرق‬ ‫‪ ‬يتلون المحلول باللون البرتقالي‬ ‫‪114‬‬

‫‪ -4‬من خلال التفاعل التالى ‪ZnO + X ⇾ Zn + XO :‬‬ ‫إذا كانت جهود الإختزال القياسية لبعض العناصر كما بالجدول الآتي‬ ‫‪Hg‬‬ ‫‪Sn‬‬ ‫‪Mg‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪Zn‬‬ ‫العنصر‬ ‫‪+ 0.86‬‬ ‫‪+ 0.15‬‬ ‫‪- 2.37‬‬ ‫‪+ 0.34‬‬ ‫‪- 0.76‬‬ ‫جهد‬ ‫الإختزال‬ ‫فإن العنصر ‪ X‬هو ‪.........‬‬ ‫‪Hg ‬‬ ‫‪Sn ‬‬ ‫‪Mg ‬‬ ‫‪Cu ‬‬ ‫‪ -5‬عند التحليل الكهربي لمحلول ‪ CuSO4‬كبريتات النحاس ‪ II‬بين‬ ‫أقطاب خاملة يحدث كل مما يأتي عدا ‪.........‬‬ ‫‪ ‬يزول لون المحلول الأزرق‬ ‫‪ ‬يصبح المحلول قاعدي‬ ‫‪ ‬يتصاعد غاز الأكسجين عند الأنود‬ ‫‪ ‬يزداد ‪[H]+‬‬ ‫‪ -6‬فى الشكل المقابل تم إمرار نفس‬ ‫كمية الكهربية فى خليتين متصلتين‬ ‫على التوالي الأولى بها محلول‬ ‫‪ CuCl‬كلوريد نحاس )‪(I‬‬ ‫]‪[Cu = 63.5‬‬ ‫فإن النسب بين كتل المواد المترسبة‬ ‫‪2:3‬‬ ‫فى الخلية ‪ B : A‬على الترتيب هي‬ ‫‪......‬‬ ‫‪3:2‬‬ ‫‪1:1‬‬ ‫‪2:1‬‬ ‫‪115‬‬

‫‪ -7‬العامل المؤكسد فى الخلية الجلفانية ‪..........‬‬ ‫‪ ‬يزداد عدد تأكسده‬ ‫‪ ‬يتأكسد عند الأنود‬ ‫‪ ‬يزداد تركيزه ‪‬‬ ‫‪ ‬يختزل عند الكاثود‬ ‫‪ -8‬خلية كهروكيميائية حدث فيها التفاعل التالى ‪:‬‬ ‫‪3Mg(s) + 2Au+3 ⇾ 3Mg+2 + 2Au‬‬ ‫أى رمز اصطلاحي مما يلى يعبر عنها ‪............‬‬ ‫‪3Mg ⃒ 3Mg2+ ⃦ 2Au ⃒ 2Au3+ ‬‬ ‫‪2Au ⃒ 2Au3+ ⃦ 2Mg2+ ⃒ 3Mg ‬‬ ‫‪3Mg ⃒ 2Au3+ ⃦ 3Au ⃒ 3Mg2+ ‬‬ ‫‪3Mg ⃒ 3Mg2+ ⃦ 2Au+3 ⃒ 2Au ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ -9‬عند وضع ساق من ‪ Al‬فى محلول كبريتات الحديد الثلاثي كل مما‬ ‫يأتي صحيح عدا ‪......‬‬ ‫‪ ‬يذوب ويتأكل ساق الألومنيوم فى المحلول‬ ‫‪ ‬يترسب الحديد على الالومنيوم (يتغطى الالومنيوم بالحديد)‬ ‫‪ ‬الالومنيوم يختزل ‪Fe+2‬‬ ‫‪ ‬يمكن حفظ محلول كبريتات الحديد ‪ Ш‬فى إناء من الالومنيوم‬ ‫‪116‬‬

‫‪ -10‬عند تكوين خلية جلفانية بين ‪ S.H.E‬وبين قطب الخارصين كانت‬ ‫قراءة الفولتميتر ‪ – 0.76‬فولت واتجاه الإلكترونات من الخارصين‬ ‫‪ S.H.E‬فهذا يعنى كل مما يأتي ماعدا ‪.........‬‬ ‫‪ ‬أيونات ‪ H+‬عامل مؤكسد أقوى من ‪Zn2+‬‬ ‫‪ ‬أيونات ‪ H+‬لها ميل أكبر لإكتساب الإلكترونات من ‪Zn2+‬‬ ‫‪ ‬جهد إختزال ‪ Zn2+‬أقل من جهد إختزال ‪ H+‬بمقدار ‪0.76‬‬ ‫‪ ‬الخارصين يلى الهيدروجين فى متسلسلة الجهود الكهربية ‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ -11‬ادرس الشكل ثم أجب‬ ‫كل مما يأتي صحيح بالنسبة للشكل‬ ‫السابق عدا ‪..........‬‬ ‫‪ ‬الخلية ‪ X‬والخلية ‪ Y‬كل منهما توضح أحد تطبيقات التحليل الكهربي‬ ‫‪ ‬فى الخلية ‪ Y‬يمكن رفع القيمة الاقتصادية لقطب الحديد‬ ‫‪ ‬فى الخلية ‪ X‬الجهد الكهربي للمصدر اكبر من الجهد القياسي للخلية‬ ‫‪ ‬المواد ‪ A‬هي الشوائب التى تسبق الحديد فى سلسلة الجهود‬ ‫‪117‬‬

‫‪ -12‬يمر تيار كهربي شدته ‪ 15‬امبير لمدة ‪ 50‬دقيقة فى محلول فلز‬ ‫ثنائى التكافؤ ‪ ،‬زادت كتلة الكاثود بمقدار ‪ 9.35‬جرام ‪ .‬فإن الكتلة الذرية‬ ‫للفلز = ‪............‬‬ ‫‪60 ‬‬ ‫‪10 ‬‬ ‫‪20 ‬‬ ‫‪40 ‬‬ ‫‪ -13‬الجدول التالى يوضح مجموعتين من العناصر ‪ A , B‬عند تفاعلها‬ ‫مع احد الاحماض‬ ‫مجموعة عناصر )‪(A‬‬ ‫مجموعة عناصر )‪(B‬‬ ‫‪2H+ + 2e- ⇾ H2‬‬ ‫‪2H+ + 2e- ⇾ H2‬‬ ‫يمكن حدوث هذا التفاعل‬ ‫لا يمكن حدوث هذا التفاعل‬ ‫وفق معطيات الجدول أياً مما يلى يعتبر صحيحاً ‪:‬‬ ‫‪ ‬مجموعة ‪ B‬تمثل عناصر مقدمة السلسلة‬ ‫‪ ‬مجموعة ‪ A‬أكثر إيجابية لجهود الإختزال‬ ‫‪ ‬مجموعة ‪ B‬عوامل مختزلة قوية‬ ‫‪ ‬عناصر مجموعة ‪ A‬تعمل كأنود عند توصيلها بعنصر من المجموعة‬ ‫‪ B‬فى خلية جلفانية‬ ‫‪ -14‬يستخدم ‪ .............‬فى وقاية الصلب المستخدم فى صناعة السفن‬ ‫حيث يتكون ما يسمى بالغطاء ‪: ...........‬‬ ‫‪ ‬القصدير – الأنودي‬ ‫‪ ‬الماغنيسيوم – الأنودي‬ ‫‪ ‬القصدير – الكاثودي‬ ‫‪ ‬الماغنيسيوم – الكاثودي‬ ‫‪118‬‬

‫‪-15‬تفاعلات الأكسدة والإختزال في خلية الوقود تؤدى إلى ‪:‬‬ ‫‪ ‬تحول الأكسجين إلى أيونات هيدروكسيد بالأكسدة‬ ‫‪ ‬انتقال أيونات الهيدروكسيد نحو الكاثود‬ ‫‪ ‬انتقال أيونات الهيدروكسيد نحو الأنود‬ ‫‪ ‬تحول الهيدروجين بالإختزال إلى جزيئات ماء‬ ‫‪ -16‬فى خلية دانيال يكون ‪:‬‬ ‫‪ ‬جهد إختزال ‪ Zn‬أكبر من جهد إختزال ‪Cu‬‬ ‫‪ ‬جهد إختزال ‪ Zn‬أقل من جهد إختزال ‪Cu‬‬ ‫‪ ‬جهد أكسدة ‪ Zn‬أكبر من جهد أكسدة ‪Cu‬‬ ‫‪ ‬الإجابتان (ب) ‪( ،‬ج) صحيحتان‬ ‫‪ -17‬يلزم ‪ ........‬من الإلكترونات لإختزال مول من أيونات التيتانيوم‬ ‫المستقرة لتحويلها إلى ذرات تيتانيوم فى الظروف المناسبة لذلك ‪.‬‬ ‫‪3 mol  4 mol ‬‬ ‫‪2 mol ‬‬ ‫‪1 mol ‬‬ ‫‪119‬‬

‫‪ -18‬أى من العبارات الآتية تصف بشكل صحيح حركة أيونات الليثيوم‬ ‫أثناء تفريغ بطارية أيون الليثيوم ؟‬ ‫‪ ‬من قطب الجرافيت الموجب إلى القطب السالب حيث يتكون مركب‬ ‫الليثيوم‬ ‫‪ ‬من القطب السالب بإعتباره جزءاً من مركب ليثيوم إلى قطب‬ ‫الجرافيت الموجب‪.‬‬ ‫‪ ‬من القطب الموجب بإعتباره جزءاً من مركب ليثيوم إلى قطب‬ ‫الجرافيت السالب ‪.‬‬ ‫‪ ‬من قطب الجرافيت السالب إلى القطب الموجب حيث يتكون مركب‬ ‫لليثيوم ‪.‬‬ ‫‪ -19‬من المعادلة الآتية‪:‬‬ ‫)‪Ni(s) + PbCl2(aq) ⇾ Pb(s) + NiCl2(aq‬‬ ‫يمكن وصف النيكل بأنه ‪:‬‬ ‫‪ ‬عامل مختزل لأن أيونات الرصاص تكتسب إلكترونات‬ ‫‪ ‬عامل مؤكسد لأن ذرات النيكل تكتسب إلكترونات‬ ‫‪ ‬عامل مؤكسد لأن أيونات الرصاص تكتسب إلكترونات‬ ‫‪ ‬عامل مختزل لأن النيكل تكتسب إلكترونات‬ ‫‪120‬‬

‫‪ -20‬عند التحليل الكهربى لمحلول كبريتات النحاس ∐ بين قطبين من‬ ‫النحاس فإن‪:‬‬ ‫‪ ‬تقل كتلة الكاثود‬ ‫‪ ‬تزداد كتلة الأنود‬ ‫‪ ‬جميع ما سبق‬ ‫‪ ‬لا تتأثر درجة لون المحلول‬ ‫‪ -21‬خلال التفاعل الآتى ‪:‬‬ ‫‪MnO4- + 5 Fe+2 + 8 H+ ⇾ Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O‬‬ ‫تنتقل الإلكترونات من‪:‬‬ ‫‪MnO4- → Fe2+ ‬‬ ‫‪Fe2+ → Fe3+ ‬‬ ‫‪Mn2+ → MnO4- ‬‬ ‫‪Fe2+ → MnO4- ‬‬ ‫‪ -22‬عند التحليل الكهربي لمحلول كبريتات الصوديوم بين قطبين من‬ ‫الجرافيت ‪:‬‬ ‫‪ ‬يقل تركيز كبريتات الصوديوم‬ ‫‪ ‬يترسب الصوديوم على الكاثود والهيدروجين عند الأنود‬ ‫‪ ‬يتصاعد غاز الأكسجين عند الكاثود وغاز الهيدروجين عند الأنود‬ ‫‪ ‬يتصاعد غاز الهيدروجين عند الكاثود وغاز الأكسجين عند الأنود‬ ‫‪121‬‬

‫‪ -23‬يلزم لإختزال ‪ mol‬من ‪ Fe3+‬إلى ‪: Fe2+‬‬ ‫‪6.02 x 1023 e ‬‬ ‫‪1F‬‬ ‫‪ ‬جميع ما سبق‬ ‫‪1 mol / e ‬‬ ‫‪ -24‬يمكن التعرف على أقطاب بطارية سيارة مطموسة المعالم عن‬ ‫طريق استخدامها فى التحليل الكهربي لمحلول يوديد البوتاسيوم عن‬ ‫طريق الآتى ‪:‬‬ ‫‪ ‬عند الأنود تتصاعد أبخرة بنفسجية ‪ ،‬عند الكاثود يتصاعد غاز‬ ‫يشتعل بفرقعة‬ ‫‪ ‬تظهر فقاعات غازية عند الكاثود ويحدث تآكل فى الأنود‬ ‫‪ ‬عند الأنود تتصاعد أبخرة بنفسجية ‪ ،‬عند الكاثود يترسب البوتاسيوم‬ ‫فتزداد كتلته‬ ‫‪ ‬تلون الكاثود باللون البنى وظهور فقاعات غازية عند الأنود‬ ‫‪ -25‬يلزم ‪ ...........‬لتصاعد ‪ 24 g‬من الأكسجين فى خلية استخلاص‬ ‫الألومنيوم‬ ‫‪3F ‬‬ ‫‪6F ‬‬ ‫‪4F ‬‬ ‫‪2F ‬‬ ‫‪ -26‬الإلكتروليت الذى يؤدى إلى تآكل المعادن بسرعة أكبر هو‬ ‫‪...........‬‬ ‫ب )‪HCl(0.5 M‬‬ ‫ا )‪H2SO4(0.5‬‬ ‫د )‪H2SO3(1M‬‬ ‫ج )‪HNO2(1M‬‬ ‫‪122‬‬

‫‪ -27‬فى التحليل الكهربي لمحلول كلوريد الصوديوم فإن المادة التى‬ ‫تنتج عند المهبط هي ‪:‬‬ ‫‪Na(s) ‬‬ ‫‪H2(g) ‬‬ ‫‪ ‬الإجابتان (أ) ‪( ،‬ج) معاً‬ ‫‪NaOH(aq) ‬‬ ‫‪ -28‬بإستخدام جهود الأقطاب الموضحة‪:‬‬ ‫‪Ca2+(aq) + 2e ⇾ Ca(s) E° = - 2.868 V‬‬ ‫‪Al3+(aq) + 3e ⇾ Al(s) E° = - 1.662 V‬‬ ‫‪Fe2+(aq) + 2e ⇾ Fe(s) E° = - 0.447 V‬‬ ‫‪La3+(aq) + 3e ⇾ La(s) E° = - 2.52 V‬‬ ‫حدد أى الفلزات الآتية يمكنها إختزال ‪ La2O3‬إلى الفلز ‪:La‬‬ ‫‪ Ca ‬فقط‬ ‫‪ Al ‬فقط‬ ‫‪Al , Ca ‬‬ ‫‪Fe , Al ‬‬ ‫‪ -29‬يريد عامل تثبيت مجموعة من الألواح بمجموعة من مسامير‬ ‫البرشام – وعليه أن يختار بين مجموعة من المسامير والألواح ‪.‬‬ ‫أى مجموعة من المسامير والألواح ستؤدى إلى تآكل المسامير لا‬ ‫الألواح بعد مرور عدة أسابيع من تركيبها ؟‬ ‫‪ ‬مسامير النحاس والواح الصلب ‪.‬‬ ‫‪ ‬مسامير الصلب والواح الألومينيوم ‪.‬‬ ‫‪ ‬مسامير الألومينيوم والواح الصلب ‪.‬‬ ‫‪ ‬مسامير النحاس والواح الألومينيوم ‪.‬‬ ‫‪123‬‬

‫‪ -30‬الشكل البيانى الذى يمثل العلاقة بين ]‪ [Zn+2‬والزمن فى‬ ‫إلكتروليت أنود خلية دانيال‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ -31‬فى التفاعل الآتى‬ ‫‪Cl2(aq) + 2KI(aq) ⇾ I2(aq) + 2KCl(aq) :‬‬ ‫أى مما يلى صحيح ؟‬ ‫‪ ‬تتأكسد أيونات اليوديد وتفقد إلكترونات‪.‬‬ ‫‪ ‬يُختزل الكلور ويفقد إلكترونات ‪.‬‬ ‫‪ ‬تتأكسد أيونات البوتاسيوم وتفقد إلكترونات‪.‬‬ ‫‪ ‬تتأكسد أيونات اليوديد وتكتسب إلكترونات‪.‬‬ ‫‪ -32‬عند شحن المركم الرصاصي يحدث كل ما يأتي ما عدا ‪.............‬‬ ‫‪ ‬يزداد تركيز الحمض ‪ .‬‬ ‫‪ ‬تقل قيمة ‪.pOH‬‬ ‫‪ ‬تقل كتلة الماء‪.‬‬ ‫‪ ‬تقل قيمة ‪pH‬‬ ‫‪124‬‬

‫‪ -33‬إذا علمت أن )‪ (A‬حمض أحادي البروتون وأن )‪ (B‬حمض ثنائي‬ ‫البروتون وكل منهما تام التأين – ما المحلول الإلكتروليتي الذى يجعل‬ ‫الجهد القياسي لقطب الهيدروجين يساوى صفر ‪ ،‬علماً بأن ضغط الغاز‬ ‫‪ 1 atm‬والكتلة المولية لــ )‪ 36.5 g/mol (A‬والكتلة المولية لــ )‪(B‬‬ ‫‪: 98 g/mol‬‬ ‫‪ ‬عند إذابة ‪ 36.5 g‬من الحمض ‪ A‬فى ‪ 500 ml‬ماء مقطر ‪.‬‬ ‫‪ ‬عند إذابة ‪ 24.5 g‬من الحمض ‪ B‬فى ‪ 0.5 L‬ماء مقطر‪.‬‬ ‫‪ ‬عند إذابة ‪ 73g‬من الحمض ‪ A‬فى ‪ 2L‬ماء مقطر ‪.‬‬ ‫‪ ‬الإجابتان (ب) ‪( ،‬ج) صحيحتان ‪.‬‬ ‫‪ -34‬من أنصاف الخلايا الموضحة أمامك ‪:‬‬ ‫] ‪Zn2+ / Zn° [ - 0.762 Volt‬‬ ‫‪‬‬ ‫] ‪Mg° / Mg2+ [ 2.375 Volt‬‬ ‫] ‪K+ / K° [ - 2.924 Volt‬‬ ‫] ‪2Cl- / Cl2° [ - 1.36 Volt‬‬ ‫] ‪Pt2+ / Pt [ 1.2 Volt‬‬ ‫ما هو الرمز الاصطلاحي المعبر عن الخلية التى تعطى أكبر قوة دافعة‬ ‫كهربية؟‬ ‫‪2K+ / 2K // Pt2+ / Pt ‬‬ ‫‪Mg / Mg+2 // 2K+ / 2K ‬‬ ‫‪2K / 2K+ // Cl2 / 2Cl- ‬‬ ‫‪Zn / Zn2+ // 2Cl- / Cl2 ‬‬ ‫‪125‬‬