مذكرة_مستر_خالد_صقر_كيمياء

‫علل لما يأتي‬ ‫‪ ‬الصــدأ عملية بطيئـة‪.‬‬ ‫لأن الماء إلكتروليت ضعيف يحتوي على كمية محدودة من الأيونات‪.‬‬ ‫علل لما يأتي‬ ‫‪ ‬يتم الصــدأ بشكل أسرع في الوسط المائـي‪.‬‬ ‫نظراً لاحتواء مياه البحار على وفرة من الأيونات مما يزيد من سرعة التآكل‪.‬‬ ‫\" العوامل التي تؤدي لتآكل الفلزات \"‬ ‫عوامل تتعلق بالوسط المحيط‬ ‫عوامل تتعلق بالفلز نفسه‬ ‫أولاً‪ :‬عوامل تتعلق بالفلز نفسه‪-:‬‬ ‫عدم تجانس السبائك‪ :‬معظم العناصر المستخدمة صناعياً تكون في صورة‬ ‫سبائك غير متجانسة التركيب لذا ينشأ عدد لا نهائي من الخلايا الجلفانية‬ ‫الموضعية والتي تسبب تآكل الفلز الأكثر نشاطاً‪.‬‬ ‫اتصال الفلزات ببعضها عند مواضع اللحام أو استخدام مسامير برشام من‬ ‫فلز مختلف تتكون خلايا موضعية تؤدي لتآكل الفلز الأنشط‪.‬‬ ‫تلامس الألومنيوم مع النحاس يؤدي لتآكل الألومنيوم‪.‬‬ ‫تلامس الحديد مع النحاس يؤدي لتآكل الحديد‪.‬‬ ‫‪26‬‬

‫ثانياً‪ :‬عوامل خارجية‪-:‬‬ ‫مثل الماء والأكسجين والأملاح المعدنية والتي تزيد من سرعة تآكل‬ ‫المعادن‪.‬‬ ‫طرق وقاية الحديد من الصدأ‪-:‬‬ ‫الطلاء بالمواد العضوية كالزيت والورنيش والسلاقون وهي طريقة غير فعالة‬ ‫على المدى البعيد‪.‬‬ ‫التغطية بفل ازت مقاومة للتآكل مثل جلفنة الصلب وذلك بغمسة في‬ ‫الخارصين المنصهر أو استخدام الماغنسيوم في وقاية الصلب المستخدم‬ ‫في السفن أو القصدير لوقاية الحديد المستخدم في صناعة علب‬ ‫المأكولات‪.‬‬ ‫الحماية الكاثودية‬ ‫الحماية الأنودية‬ ‫تغطية الفلز المراد حمايته بفلز‬ ‫تغطية الفلز المراد حمايته بفلز‬ ‫آخر أقل منه نشاطاً حيث يعمل‬ ‫آخر أكثر منه نشاطاً حيث يعمل‬ ‫الغطاء \"ككاثـود\"‪.‬‬ ‫الغطاء \"كأنـود\"‪.‬‬ ‫مثــال‪-:‬‬ ‫مثــال‪-:‬‬ ‫يكون الفلز الواقي الأقل نشاطًا مثل‬ ‫يكون الفلز الواقي الأكثر نشاطًا مثل‬ ‫القصدير والفلز الأصلي أكثر نشاطًا‬ ‫الخارصين والفلز الأصلي أقل نشاطًا‬ ‫مثل الحديد‪ .‬وعند حدوث خدش‬ ‫مثل الحديد‪ .‬وعند حدوث خدش‬ ‫تتكون خلية جلفانية يكون الحديد‬ ‫تتكون خلية جلفانية موضعية يكون‬ ‫‪ Zn‬فيها هو الأنـود فيتآكل الخارصين‬ ‫فيها هو الأنـود فيتآكل الحديد بشكل‬ ‫أولًا دون أن يتآكل الحديد بعدها يبدأ‬ ‫تآكل الحديد ويكون بطيئًا حيث يبدأ‬ ‫أسرع من كونه غير مغطى‪.‬‬ ‫من السطح‪.‬‬ ‫‪27‬‬

‫كذلك هياكل السفن ومواسير الصرف الصحي تكون أكثر عرضة للتآكل‬ ‫وذلك لاتصالها الدائم بالماء والأملاح ولحمايتها يتم جعلها كاثود وذلك‬ ‫بتوصيلها بفلز آخر أكثر نشاطاً من الحديد مثل الماغنيسيوم ليعمل كأنود‬ ‫فيتآكل الماغنيسيوم بدلاً من الحديد لذا يعرف الماغنيسيوم باسم \"القطب‬ ‫المضحى\"‪.‬‬ ‫القطب المضحي‪-:‬‬ ‫هو فلز أكثر نشاطاً يتآكل بدلاً من فلز آخر لحمايته من الصدأ‪.‬‬ ‫علل لما يأتي‬ ‫‪ ‬الغطاء الأنــودي أفضـل من الغطاء الكاثـودي‪.‬‬ ‫لأنه عند حدوث خدش في طبقة الغطاء الأنـودي تتكون خلية جلفانية موضعية يكون‬ ‫الغطاء فيها هو الآنـود فيتآكل الغطاء تماماً قبل حدوث أى تآكل للفلز الأصلي‪.‬‬ ‫ماسورة من الحديد‬ ‫ماغنيسيوم‬ ‫مدفونة في التربة‬ ‫\"قطب مضحي\"‬ ‫‪28‬‬

‫المحا رضة الخامسة‬ ‫‪ ‬الخلايا الإلكتروليتية ‪\" ‬التحليلية\"‬ ‫هي خلايا كهربية تستخدم فيها الطاقة من مصدر خارجي لإحداث تفاعل‬ ‫أكسدة واختزال غير تلقائي الحدوث‪.‬‬ ‫وتتكون الخلية من‪-:‬‬ ‫إناء يحتوي على إلكتروليت (والإلكتروليت قد يكون محلول حمض أو قلوي أو‬ ‫ملح أو مصهور ملح)‪.‬‬ ‫قطبان من مادة واحدة مثل (الكربون أو البلاتين) أو من مادتين مختلفتين مثل‬ ‫(الكربون أ‪ ،‬البلاتين أ‪ ،‬النحاس)‪.‬‬ ‫مصدر خارجي للتيار الكهربي المستمر \"بطارية\"‪.‬‬ ‫يوصل أحد القطبين بالقطب الموجب للبطارية حيث يعمل كقطب موجب \"آنـود\"‬ ‫تحدث عنده عملية الأكسدة‪.‬‬ ‫يوصل القطب الآخر بالقطب السالب للبطارية حيث يعمل كقطب سالب \"كاثـود\"‬ ‫تحدث عنده عملية الإخت ازل‪.‬‬ ‫وعند توصيل القطبين يكون الجهد الواقع على الخلية يفوق قليلاً الجهد‬ ‫الإنعكاسي للخلية فيسرى تيار في الخلية ويحدث الآتي‪-:‬‬ ‫تتجه الأيونات الموجبة من المحلول الإلكتروليتي نحو القطب السالب \"الكاثـود\"‬ ‫حيث تتعادل بإكتساب إلكترونات‪.‬‬ ‫تتجه الأيونات السالبة من المحلول الإلكتروليتي نحو القطب الموجب \"الآنـود\"‬ ‫حيث تتعادل بفقد إلكترونات‪.‬‬ ‫\"وبذلك يتم فصل مكونات المحلول الإلكتروليتي لذا سميت العملية بالتحليل‬ ‫الكهربي\"‪.‬‬ ‫‪29‬‬

‫فصل مكونات محلول كلوريد النحاس ‪.CuCl2‬‬ ‫‪ -‬بتكوين خلية تحليلية أقطابها من الج ارفيت ومحلولها الإلكتروليتي هو‬ ‫محلول كلوريد النحاس‪.‬‬ ‫وعند مرور التيار الكهربي في المحلول تحدث التفاعلات الآتي‪-:‬‬ ‫‪+-‬‬ ‫‪Cu+2‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫‪Cl‬‬ ‫عند المصعد \"الآنـود\"‪ :‬تتأكسد أيونات الكلوريد ‪ Cl -‬مكونة ذ ارت الكلور‪.‬‬ ‫‪ Cl2 + 2e¯ ,‬أكسدة ¯‪2Cl‬‬ ‫‪E = - 1.36 V‬‬ ‫''‪''aq'' ''g‬‬ ‫عند المهبط \"الكاثـود\"‪ :‬تختزل أيونات النحاس ‪ Cu +2‬مكونة ذ ارت‬ ‫النحاس‪.‬‬ ‫‪ Cu , E = + 0.34 V‬إختزال ‪Cu+2 + 2e-‬‬ ‫''‪''aq'' ''s‬‬ ‫وبذلك يكون التفاعل الكلي‪-:‬‬ ‫‪Cu+2 + 2 Cl-‬‬ ‫‪Cu + Cl2‬‬ ‫''‪''aq‬‬ ‫''‪''''a=q‬‬ ‫''‪''s‬‬ ‫''‪''g‬‬ ‫''‬ ‫‪e‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪1.36‬‬ ‫=‬ ‫‪- 1.02 V‬‬ ‫‪.m.‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪0.34‬‬ ‫‪30‬‬

‫ملاحظة هـامة ‪-:‬‬ ‫قيمة جهد الخلية التحليلية يكون سالب دائماً دليل على أن التيار الكهربي‬ ‫يكون من مصدر خارجي‪.‬‬ ‫‪ ‬قوانين فاراداى للتحليل الكهربي ‪‬‬ ‫تمكن فا ارداى من خلال مجموعة من التجارب من إيجاد علاقة بين كمية‬ ‫الكهرباء المارة في الإلكتروليت وكمية المواد التي يتم تحريرها عند الأقطاب‬ ‫فيما يعرف بإسم‪:‬‬ ‫\" قانونا فا ارداى للتحليل الكهربي \"‬ ‫\" القانون الأول لفاراداى \"‪-:‬‬ ‫تتناسب كمية المادة المتصاعدة أو المترسبة عند أي قطب سواء كانت‬ ‫غازية أو صلبة تناسباً طردياً مع كمية الكهرباء المارة في الإلكتروليت‪.‬‬ ‫\" أي أنه كلما ازدت كمية الكهرباء المارة في الإلكتروليت ازدت كمية المواد‬ ‫المتكونة أو المستهلكة عند الأقطاب \"‪.‬‬ ‫‪31‬‬

‫\" القانون الثاني لفاراداى \"‪-:‬‬ ‫كتـل المـواد المختلفـة المتكونـة أو المستهلكة بمــرور نفس كمية الكهربـاء‬ ‫تكون كالنسبة بين كتلتها المكافئة‪.‬‬ ‫ويمكن تحقيق القانون الثاني لفا ارداى بإم ارر نفس كمية الكهرباء في خلايا‬ ‫تحليلية متصلة على التوالي بها محاليل إلكتروليتية مختلفة مثل‪:‬‬ ‫( حمض كبريتيك مخفف ‪ ،‬محلول نيت ارت الفضة )‬ ‫محلول كبريتات نحاس ‪П‬‬ ‫حمض كبريتيك‬ ‫نيترات نحاس ‪II‬‬ ‫محلول نيترات فضة‬ ‫‪H2 :‬‬ ‫‪Cu :‬‬ ‫‪Ag‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪:‬‬ ‫‪31.78‬‬ ‫‪:‬‬ ‫‪107.88‬‬ ‫يلاحظ أن النسبة بين كتل المواد المترسبة تكون كالنسبة بين كتلها‬ ‫المكافئة‪.‬‬ ‫\"الكتلة المكافئة\" ‪-:‬‬ ‫هي كتلة المادة التي يكون لها القدرة على فقد أو إكتساب ‪ 1‬مول من‬ ‫الكتلة الذرية‬ ‫الكتلة المكافئة =‬ ‫الإلكترونات‪.‬‬ ‫التكافـؤ‬ ‫‪32‬‬

‫‪Au+3 + 3 e¯  Au‬‬ ‫) ‪( Au = 196.98‬‬ ‫= ‪65.66 gram‬‬ ‫‪196.98‬‬ ‫‪ ‬الكتلة المكافئة =‬ ‫‪3‬‬ ‫الكتلة المكافئة للعنصر الأول‬ ‫الكتلة المترسبة للعنصر الأول =‬ ‫الكتلة المكافئة للعنصر الثاني‬ ‫الكتلة المترسبة للعنصر الثاني‬ ‫‪ ‬شدة التيار \"أمبير\" = كمية الكهرباء \" كولوم \"‬ ‫الزمن \" ثانية \"‬ ‫كمية الكهرباء = شدة التيار × الزمـن‬ ‫\" كولوم \" \"أمبير\" \"ث\"‬ ‫‪ 1 ‬كولوم = ‪ 1‬أمبير × ‪ 1‬ثانية‬ ‫الأمبير والفاراداى‪-:‬‬ ‫الأمبــير‪-:‬‬ ‫هو كمية الكهرباء التي إذا تم إم اررها لمدة ‪ 1‬ث في محلول لأيونات الفضة‬ ‫تكفي لترسيب ‪ 1.118‬ملليج ارم‪.‬‬ ‫‪ 1 . ..‬كولوم يكفي لترسيب ‪ 0.001118‬ج ارم فضة‬ ‫س كولوم تكفي لترسيب ‪ \" 108‬كتلة مكافئة \" فضة‬ ‫‪108 × 1‬‬ ‫= ‪ 96500  96494‬كولوم‬ ‫‪‬س=‬ ‫‪ 96500 ‬كولوم‪0011118‬ف‪.‬ا‪0‬ارداى \" يكفي لترسيب كتلة مكافئة ج ارمية من‬ ‫أي مادة‪.‬‬ ‫‪33‬‬

‫ومن ذلك تم استخلاص‪-:‬‬ ‫\"القانون العام للتحليل\"‪-:‬‬ ‫عند مرور كمية كهرباء قدرها ‪ 96500‬كولوم '' ‪ ''1f‬فإن ذلك يؤدي‬ ‫لتصاعد أو ترسيب كتلة مكافئة ج ارمية من أي عنصر‪.‬‬ ‫الكتلة الذرية‬ ‫ملاحظات هـامة ‪-:‬‬ ‫التكافـؤ‬ ‫الكتلة المكافئة للعنصر =‬ ‫الكتلة الذرية = الكتلة المكافئة × التكافؤ‬ ‫الكتلة الذرية = ج ارم ذرة = مول ذرة = ذرة ج ارمية‬ ‫الكتلة المكافئة = مكافئ ج ارمي‬ ‫لترسيب كتلة مكافئة من أي عنصر يلزم كمية كهرباء قدرها ‪.1f‬‬ ‫لترسيب كتلة ذرية من أي عنصر = ‪ × 1f‬التكافؤ‬ ‫لترسب ‪ 1‬مول من أيونات النحاس ‪. Cu+2‬‬ ‫يلزم كمية كهرباء = ‪2f = 2 × 1f‬‬ ‫شدة التيار × الزمن × الكتلة المكافئة‬ ‫‪96500‬‬ ‫الكتلة المترسبة =‬ ‫كمية الكهرباء × الكتلة المكافئة‬ ‫‪96500‬‬ ‫الكتلة المترسبة =‬ ‫‪34‬‬

‫مسائل على التحليل الكهربي \" قوانين فاراداى \"‬ ‫احسب كتلة كل من الذهب والكلور الناتجين من إمرار ‪ 10000‬كولوم من‬ ‫الكهرباء في محلول مائي من كلوريد الذهب علماً بأن التفاعلات عند‬ ‫الأقطاب هي‪.‬‬ ‫‪Au+3 + 3 e¯  Au ‬‬ ‫''‪''s‬‬ ‫) ‪( Au = 196.98 , Cl = 35.5‬‬ ‫¯‪2 Cl ¯  Cl2  + 2 e‬‬ ‫''‪''g‬‬ ‫‪ . ..‬الكتلة المكافئة للذهب = الكتلة الذرية = ‪ 65.663 = 196.98‬جم‬ ‫التكافؤ ‪3‬‬ ‫= ‪ 35.5‬جم‬ ‫‪ . ..‬الكتلة المكافئة للكلور = الكتلة الذرية = ‪35.5‬‬ ‫التكافؤ ‪1‬‬ ‫‪ -1 ‬بالنسبة للذهب‬ ‫‪ 96500 . ..‬كولوم ترسـب ‪ 65.663‬جم‬ ‫‪ 10000 ‬كولوم ترسـب س ج ارم ذهب‬ ‫‪ 6.81 = 65.663 × 10000‬ج ارم‬ ‫‪ ‬س \" الكتلة المترسبة \" =‬ ‫‪96500‬‬ ‫‪ -2 ‬بالنسبة للكلور‬ ‫‪ 96500 . ..‬كولوم‬ ‫تصاعد ‪ 35.5‬جم‬ ‫‪ 10000 ‬كولوم‬ ‫تصاعد س ج ارم‬ ‫‪35.5 × 10000‬‬ ‫= ‪ 3.673‬ج ارم‬ ‫‪96500‬‬ ‫‪ ‬س \" كتلة الكلور المتصاعد\" =‬ ‫‪35‬‬

‫احسب كمية الكهرباء بالكولوم اللازمة لفصل ‪ 5.6‬جرام من الحديد في‬ ‫محلول كلوريد الحديد ‪ Ш‬علماً بأن تفاعل الكاثود هو‪.‬‬ ‫) ‪Fe+3 + 3 e¯  Fe , ( Fe = 55.8‬‬ ‫كمية الكهرباء × الكتلة المكافئة‬ ‫‪ . ..‬الكتلة المترسبة =‬ ‫‪96500‬‬ ‫‪ ‬كمية الكهرباء = الكتلة المترسبة × ‪96500‬‬ ‫الكتلة المكافئة‬ ‫‪ . ..‬الكتلة المكافئة للحديد = الكتلة الذرية = ‪ 18.6 = 55.8‬جرام‬ ‫التكافؤ ‪3‬‬ ‫‪ ‬كمية الكهرباء = ‪ 29053.7 = 96500 × 5.6‬كولوم‬ ‫‪18.6‬‬ ‫‪36‬‬

‫في عملية التحليل الكهربي لمحلول كلوريد الصوديوم بإمرار تيار كهربي‬ ‫شدته ‪ 2‬أمبير لمدة ‪ 1/2‬ساعة‪ .‬احسب ‪:‬‬ ‫حجم غاز الكلور المتصاعد في م ‪ .‬ض ‪ .‬د علماً بأن [ ‪.] Cl = 35.5‬‬ ‫إذا لزم ‪ 20‬سم‪ 3‬من محلول حمض ‪ 0.2 HCl‬مولاري لمعايرة ‪ 10‬سم‪3‬‬ ‫من المحلول بعد التحليل ‪ :‬فما هي كتلة هيدروكسيد الصوديوم الناتج إذا‬ ‫كان حجم المحلول ‪ 1/2‬لتر‪.‬‬ ‫كمية الكهرباء \"بالكولوم\" = شدة التيار \"أمبير\" × الزمن \"بالثانية\"‬ ‫‪ ‬كمية الكهرباء = ‪ 3600 = 60 × 60 × 1/2 × 2‬كولوم‬ ‫‪ 96500 . ..‬كولوم يتصاعد ‪ 35.5‬ج ارم غاز كلور‬ ‫س ج ارم‬ ‫‪ 3600 ‬كولوم يتصاعد‬ ‫= ‪ 1.32‬ج ارم‬ ‫‪3600 × 35.5‬‬ ‫‪ ‬س \" كتلة الكلور الناتج\" =‬ ‫‪96500‬‬ ‫كتلة الم‪. ..‬ول من غاز الكلور ‪ 71 = 2 × 35.5 = Cl2‬ج ارم‬ ‫‪ ‬عدد مولات الكلور الناتج = ‪ 0.0185 = 1.32‬مول‬ ‫‪71‬‬ ‫‪ ‬حجم غاز الكلور = عدد المولات × ‪22.4‬‬ ‫‪ ‬حجم غاز الكلور في م ‪ .‬ض ‪ .‬د = ‪ 0,416 =22,4 x 0,0185‬لت ارً‬ ‫[ ‪] Na = 23 , O = 16 , H = 1‬‬ ‫‪Na. ..OH + HCl‬‬ ‫‪NaCl + H2O‬‬ ‫‪. .. M1 V1‬‬ ‫‪M2 V2‬‬ ‫‪Ma‬‬ ‫=‬ ‫‪Mb‬‬ ‫‪37‬‬

‫‪M1 = 0.2‬‬ ‫? = ‪M2‬‬ ‫‪V1 = 20‬‬ ‫‪V2 = 10‬‬ ‫‪Ma = 1‬‬ ‫‪Mb = 1‬‬ ‫‪. .. 0.2  20‬‬ ‫‪M2  10‬‬ ‫‪1‬‬ ‫=‬ ‫‪1‬‬ ‫‪ M2 = 0.2 moler‬‬ ‫عدد مولات المذاب‬ ‫‪ . ..‬التركيز =‬ ‫حجم المحلول باللتر‬ ‫‪ ‬عدد مولات ‪ = NaOH‬التركيز × حجم المحلول باللتر‬ ‫= ‪ 0.2 = 1/2 × 0.4‬مول‬ ‫كت‪..‬ل‪.‬ة المول من ‪ 40 = 1 + 16 + 23 = NaOH‬ج ارم‬ ‫‪ ‬كتلة هيدروكسيد الصوديوم = عدد المولات × كتلة المول‬ ‫= ‪ 8 = 40 × 0.2‬ج ارم‬ ‫‪38‬‬

‫عند إج ارء طلاء كهربي لساعة من النحاس بالذهب ‪ ،‬ثم إم ارر ‪ 0,5‬فا ارداى‬ ‫خلال محلول كلوريد الذهب ‪ AuCl3‬فإن حجم طبقة الذهب المترسب =‬ ‫‪ ......‬سم‪3‬‬ ‫إذا علمت أن كثافة الذهب = ‪ 13,2‬جم ‪ /‬سم‪3‬‬ ‫) ‪(Au=196.98‬‬ ‫كمية الكهرباء = ‪ 48250 = 96500 X 0,5‬كولوم‬ ‫كمية الكهرباء ‪ X‬الكتلة المكافئة‬ ‫الكتلة المترسبة =‬ ‫‪96500‬‬ ‫= ‪ 65,66‬جم‬ ‫‪196,98‬‬ ‫الكتلة المتكافئة =‬ ‫‪3‬‬ ‫= ‪ 32,83‬جم‬ ‫‪65,66 X 48250‬‬ ‫∴ الكتلة المترسبة =‬ ‫‪96500‬‬ ‫= ‪2,48‬‬ ‫∴ الحجم = الكتلة = ‪32,83‬‬ ‫الكتلة‬ ‫∴‬ ‫الكثافة ‪13,2‬‬ ‫الكثافة =‬ ‫الحجم‬ ‫‪39‬‬

‫أمرت كمية من الكهربية في خليتين تحليليتين متصلتين على التوالي ‪،‬‬ ‫تحتوى الخلية الأولى على محلول كلوريد نحاس ‪ II‬وتحتوى الخلية الثانية‬ ‫على محلول كلوريد النحاس ‪ ، I‬فإذا كانت الزيادة في كتلة الكاثود في‬ ‫الخلية الأولى ‪ 0,073‬جم‬ ‫)‪(Cu = 63,5‬‬ ‫فإن الزيادة في كتلة الكاثود في الخلية الثانية يساوى ‪............‬‬ ‫الكتلة المترسبة في الخلية الأولى = ‪ 0,073‬جم‬ ‫كمية الكهرباء ‪ X‬الكتلة المكافئة‬ ‫الكتلة المترسبة =‬ ‫‪96500‬‬ ‫الخلية الأولى تحتوى على كلوريد النحاس ‪II‬‬ ‫∴‬ ‫‪Cu+2 + 2e- → Cu0‬‬ ‫‪ 31,75 = 63,5‬جم‬ ‫الكتلة المكافئة =‬ ‫كمية الكهرباء =‬ ‫‪2‬‬ ‫=‬ ‫كمية المترسبة ‪96500 X‬‬ ‫الكتلة المكافئة‬ ‫= ‪ 221,87‬كولوم‬ ‫‪96500 X 0,073‬‬ ‫‪31,75‬‬ ‫‪40‬‬

‫في الخلية الثانية ‪Cu+1 + e- → Cu0‬‬ ‫‪ 63,5 = 63,5‬جم‬ ‫الكتلة المكافئة =‬ ‫الكتلة المترسبة =‬ ‫‪1‬‬ ‫‪0,146‬‬ ‫= ‪~ 0,14599‬‬ ‫‪221,87 X 63,5‬‬ ‫‪96500‬‬ ‫‪41‬‬

‫المحا رضة السادسة‬ ‫‪‬تطبيقات على التحليل الكهربي ‪‬‬ ‫الطلاء بالكهرباء‪-:‬‬ ‫هي عملية تكوين طبقة رقيقة من فلز معين على سطح فلز آخر‪.‬‬ ‫ما أهمية الطلاء الكهربي ؟‬ ‫إعطاء المعادن مظه اًر جميلاً ولامعاً‪.‬‬ ‫حماية المعادن من التآكل مثل طلاء الصلب بالكروم‪.‬‬ ‫رفع القيمة الاقتصادية للمعادن الرخيصة مثل طلاء الصنابير والخلاطات‬ ‫بالكروم أو الذهب أو الفضة‪.‬‬ ‫طلاء إبريق أو معلقة بطبقة من الفضة‪.‬‬ ‫يتم تنظيف سطح الإبريق جيداً ثم يغمس في محلول إلكتروليتي يحتوي‬ ‫على أيونات الفضة مثل نت ارت الفضة ويوضع ساق من فلز الفضة في‬ ‫المحلول‪.‬‬ ‫يوصل الإبريق أو الملعقة الم ارد طلائها بالقطب السالب للبطارية حيث يعمل‬ ‫(ككاثود)‪.‬‬ ‫يوصل عمود الفضة بالقطب الموجب للبطارية حيث يعمل (كأنود)‪.‬‬ ‫‪42‬‬

‫وعند مرور التيار الكهربي‪-:‬‬ ‫تتأكسد ذ ارت الفضة عند الأنود حيث تتحول لأيونات تنتشر في المحلول‪.‬‬ ‫‪Ag  Ag+ + e-‬‬ ‫تتجه أيونات الفضة نحو الكاثود حيث تختزل مرة أخرى متحولة لذ ارت‬ ‫‪Ag+ + e-  Ag‬‬ ‫تترسب على الإبريق‪.‬‬ ‫‪-+‬‬ ‫ملعـقة‬ ‫‪Ag‬فضة‬ ‫\"كاثــود\"‬ ‫\"أنــود\" ‪Ag+‬‬ ‫‪Ag0‬‬ ‫إستخلاص الألومينيوم‪-:‬‬ ‫يستخلص الألومينيوم بالتحليل الكهربي لخام البوكسيت ‪ Al2O3‬المذاب في‬ ‫مصهور (الكريوليت ‪ )Na3AlF6‬مذيب كما يضاف القليل من (الفلورسبار‬ ‫‪ )CaF2‬الذي يعمل كمادة صهارة تعمل على خفض درجة انصهار الخليط‬ ‫من ‪ °2045‬إلى ‪°950‬م‪.‬‬ ‫ملاحظـة هـامة‪-:‬‬ ‫يستعاض حالياً عن الكريوليت بخليط من فلوريدات كل من ( صوديوم ‪،‬‬ ‫كالسيوم ‪ ،‬ألومينيوم )‪ .‬عـلل‬ ‫جـ‪ /‬لأن مخلوط الفلوريدات يعطي مع البوكسيت مصهور يتميز بانخفاض‬ ‫درجة إنصهاره وانخفاض كثافة المصهور مما يؤدي لسهولة انفصال‬ ‫الألومينيوم المنصهر في قاع خلية التحليل الكهربي‪.‬‬ ‫‪43‬‬

‫أ\"قطا‪+‬ب\"من الجرافيت‬ ‫وتتكون خلية إستخلاص‬ ‫‪ Al‬من ‪-:‬‬ ‫جرافيت‬ ‫جسم الخلية من الصلب‬ ‫\"‪\"-‬‬ ‫وعاء من‬ ‫مبطن بالج ارفيت يعمل‬ ‫الصلب‬ ‫\"ككاثود\"‪.‬‬ ‫ألومنيوم‬ ‫فتحة خروج‬ ‫إسطوانات من‬ ‫منصهر‬ ‫الألومينيوم المنصهر‬ ‫الج ارفيت توصل‬ ‫بالقطب الموجب للمصدر تعمل \" كآنـود\"‪.‬‬ ‫‪3O - 2‬‬ ‫وعند مرور التيار الكهربي تحدث التفاعلات الآتية‪-:‬‬ ‫عند المصعد \"الأنـود\"‪ :‬تتأكسد أيونات الأكسيد ‪ O - 2‬مكونة غاز‬ ‫الأكسجين‪.‬‬ ‫‪ 3/2 O2 + 6 e-‬أكسدة‬ ‫عند المهبط\"الكاثود\"‪ :‬تختزل أيونات الألومينيوم ‪ Al +3‬إلى ذ ارت‬ ‫ألومينيوم‪.‬‬ ‫إختزال ‪2Al +3 + 6 e-‬‬ ‫‪2Al‬‬ ‫ويكون التفاعل الكلي‪-:‬‬ ‫‪2Al +3 + 3O - 2‬‬ ‫‪2 Al + 3/2 O2‬‬ ‫''‪''L'' ''g‬‬ ‫‪44‬‬

‫ملاحظـة هـامة‪- :‬‬ ‫يتفاعل الأكسجين الناتج مع أقطاب الج ارفيت مكوناً خليط من غازي أول‬ ‫وثاني أكسيد الكربون لذا يلزم إستبدال أقطاب الج ارفيت من فترة لأخرى‪.‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪2 C + 3/2 O2‬‬ ‫‪CO + CO2‬‬ ‫''‪''s'' ''g‬‬ ‫''‪''g'' ''g‬‬ ‫ويتم سحب الألومينيوم المنصهر من فتحة خاصة في قاع الخلية‪.‬‬ ‫تنقية المعادن‪-:‬‬ ‫معظم المعادن المحضرة صناعياً تكون درجة نقاوتها أقل من الدرجة‬ ‫المطلوبة لبعض الاستخدامات مما يقلل من كفاءتها‪.‬‬ ‫فعلى سبيل المثال النحاس المحضر صناعياً درجة نقاوته ‪ %99‬حيث‬ ‫يحتوي على شوائب ) ‪ ( Au , Ag , Fe , Zn‬والتي تقلل من كفاءة‬ ‫النحاس من التوصيل الكهربي لذا كان لابد من فصل هذه الشوائب‪.‬‬ ‫‪45‬‬

‫تنقية النحاس من الشوائب‪ \" -:‬بتكوين خلية تحليلية \"‬ ‫يوصل ساق النحاس غير النقي بالقطب الموجب للمصدر حيث يعمل كآنود‬ ‫تحدث له عملية الأكسدة‪.‬‬ ‫يوصل سلك نحاس نقي بالقطب السالب للمصدر حيث يعمل ككاثود تحدث‬ ‫عنده عملية الإخت ازل‪+ - .‬‬ ‫نحاس‬ ‫‪Cu+2‬‬ ‫‪Cu+2‬‬ ‫يغمس كل من الأنود والكاثود في‬ ‫غير نقي‬ ‫نحاس‬ ‫¯ ¯‪SO4‬‬ ‫محلول مائي من كبريتات نحاس نقي‬ ‫‪.CuSO4‬‬ ‫وعند مرور التيار الكهربي من مصدر خارجي بجهد يزيد قليلاً عن الجهد‬ ‫القياسي لنصف خلية النحاس تتجه الأيونات إلى الأقطاب المخالفة لها في‬ ‫الشحنة فتحدث التفاعلات الآتية عند الأقطاب ‪:‬‬ ‫عند المصعد \"الأنـود\"‪:‬‬ ‫تتأكسد ذ ارت كل من الخارصين والحديد والنحاس حيث تتحول إلى أيونات‬ ‫موجبة تنتشر في المحلول متجهة نحو الكاثود‪.‬‬ ‫‪Zn‬‬ ‫‪Zn+2 + 2e- , Fe‬‬ ‫‪Fe+2 + 2e-‬‬ ‫''‪''s‬‬ ‫''‪''aq'' ''s‬‬ ‫''‪''aq‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪Cu+2 + 2e -‬‬ ‫''‪''s‬‬ ‫''‪''aq‬‬ ‫بينما شوائب الفضة والذهب تتساقط أسفل الأنود وتترسب على هيئة ذ ارت‬ ‫دون أن تتأكسد‪ .‬عـلل‬ ‫جـ‪ /‬وذلك لصغر جهد تأكسدها مقارنة بالنحاس‪.‬‬ ‫‪46‬‬

‫عند المهبط\"الكاثود\"‪:‬‬ ‫تختزل أيونات النحاس فقط متحولة إلى ذ ارت نحاس نقية تترسب على‬ ‫‪Cu+2 + 2e-‬‬ ‫الكاثود‪.‬‬ ‫''‪''aq‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫''‪''s‬‬ ‫بينما لا تختزل أيونات كل من ‪ Fe+2 , Zn+2 :‬عـلل‬ ‫جـ‪ /‬وذلك لصغر جهد إخت ازلها مقارنة بأيونات النحاس ‪.Cu+2‬‬ ‫النحاس الناتج من عملية التحليل الكهربي درجة نقاوته ‪ %99.95‬يكون‬ ‫ذات كفاءة عالية في التوصيل الكهربي‪.‬‬ ‫ويمكن بواسطة هذه الطريقة فصل المعادن النفيسة مثل الفضة والذهب‪.‬‬ ‫‪47‬‬

‫المحا رضة الأولى‬ ‫‪‬الكيمياء الكهربية‬ ‫‪‬خلية دانيال‬ ‫‪‬قياس جهود الأقطاب‬ ‫‪ -1‬عند غمس صفيحة من الخارصين في محلول كبريتات النحاس ‪ II‬الأزرق‬ ‫‪:‬‬ ‫ب يذوب فلز الخارصين تدريجياً‬ ‫ا تترسب ذرات النحاس‬ ‫د جميع الإجابات صحيحة‬ ‫ج يقل اللون الأزرق تدريجياً‬ ‫‪ -2‬جميع ما يلي يحدث عند وضع صفيحة من الخارصين في محلول كبريتات‬ ‫النحاس ‪ II‬عدا ‪..............‬‬ ‫ا يتغطى الخارصين بطبقة من النحاس‬ ‫ب يتولد التيار الكهربي‬ ‫ج تنتج طاقة حرارية‬ ‫د يبهت لون المحلول تدريجياً‬ ‫‪48‬‬

‫‪ -3‬عند غمس ساق من الخارصين في محلول كبريتات نحاس ‪(CuSO4) II‬‬ ‫فإن الشكل ‪ .........‬يعبر عن التغير في ]‪[Zn+2 ] , [SO4-2‬‬ ‫تركيز ‪SO4-2‬‬ ‫تركيز ‪SO4-2‬‬ ‫تركيز ‪SO4-2‬‬ ‫تركيز ‪SO4-2‬‬ ‫د‬ ‫ج‬ ‫اب‬ ‫تركيز ‪Zn+2‬‬ ‫تركيز ‪Zn+2‬‬ ‫تركيز ‪Zn+2‬‬ ‫تركيز ‪Zn+2‬‬ ‫‪ -4‬عند غمس ساق من الخارصين في محلول كبريتات نحاس ‪ (CuSO4) II‬فإن‬ ‫الشكل ‪ .........‬يعبر عن التغير في كتلة النحاس المترسبة و ] ‪[Zn+2‬‬ ‫كتلة ‪Cu‬‬ ‫كتلة ‪Cu‬‬ ‫كتلة ‪Cu‬‬ ‫كتلة ‪Cu‬‬ ‫د‬ ‫ج‬ ‫ب‬ ‫ا‬ ‫تركيز ‪Zn+2‬‬ ‫تركيز ‪Zn+2‬‬ ‫تركيز ‪Zn+2‬‬ ‫تركيز ‪Zn+2‬‬ ‫‪49‬‬

‫‪ -5‬عند غمس ساق من الخارصين في محلول كبريتات نحاس ‪ (CuSO4) II‬فإن‬ ‫الشكل ‪ .........‬يعبر عن التغير في ]‪[ Cu+2‬و ] ‪[Zn+2‬‬ ‫تركيز ‪Cu+2‬‬ ‫تركيز ‪Cu+2‬‬ ‫تركيز ‪Cu+2‬‬ ‫تركيز ‪Cu+2‬‬ ‫ابجد‬ ‫تركيز ‪Zn+2‬‬ ‫تركيز ‪Zn+2‬‬ ‫تركيز ‪Zn+2‬‬ ‫تركيز ‪Zn+2‬‬ ‫‪ -6‬الخلية الجلفانية يمكن الحصول منها على تيار كهربي نتيجة حدوث تفاعل ‪:‬‬ ‫ب أكسدة و إختزال تلقائي‬ ‫ا أكسدة فقط‬ ‫د إختزال فقط‬ ‫ج أكسدة و إختزال غير تلقائي‬ ‫‪ -7‬يسمى كل نصف من أنصاف الخلية الجلفانية بالقطب ‪:‬‬ ‫ب الإنعكاسي‬ ‫ا الإختزالي‬ ‫د اللاإنعكاسي‬ ‫ج التأكسدي‬ ‫‪ -8‬في الخلية الجلفانية يكون المصعد ( الأنود ) هو القطب ‪:‬‬ ‫ا السالب الذى تحدث عنده الأكسدة‬ ‫ب الموجب الذى يحدث عنده الاختزال‬ ‫ج السالب الذى يحدث عنده الاختزال‬ ‫د الموجب الذي تحدث عنده الأكسدة‬ ‫‪50‬‬

‫‪ -9‬في الخلايا الكهروكيميائية بأنواعها تحدث عملية الأكسدة عند ‪:‬‬ ‫ب المهبط‬ ‫ا الأنود‬ ‫د الالكتروليت‬ ‫ج الكاثود‬ ‫‪ -10‬من فوائد القنطرة الملحية في خلية دانيال ‪:‬‬ ‫ب تمنع إنتقال الأيونات‬ ‫ا تسمح بإنتقال الأيونات‬ ‫د تمنع سريان الإلكترونات‬ ‫ج تسمح بسريان الإلكترونات‬ ‫‪ -11‬القنطرة الملحية في خلية دانيال ‪:‬‬ ‫ا توصل بين محلولي نصفي الخلية بطريقة غير مباشرة‬ ‫ب تعمل على معادلة الشحنات الموجبة والسالبة الزائدة في نصفى الخلية‬ ‫ج تسمح بسريان الإلكترونات بين محلولي نصفي الخلية‬ ‫د أ و ج معاً‬ ‫‪ -12‬في خلية دانيال يتوقف مرور التيار الكهربي بين نصفى الخلية عندما ‪:‬‬ ‫ب يذوب كل فلز النحاس‬ ‫ا يذوب كل فلز الخارصين‬ ‫د أ و ب صحيحتان‬ ‫ج تنضب أيونات النحاس‬ ‫‪51‬‬

‫‪ -13‬عند غلق دائرة خلية جلفانية فإن الأنيونات تنتقل باتجاه نصف خلية ‪:‬‬ ‫ا الأنود خلال سلك الدائرة الكهربية‬ ‫ب الكاثود خلال الحاجز المسامي‬ ‫ج الكاثود خلال سلك الدائرة الكهربية‬ ‫د الأنود خلال الحاجز المسامي‬ ‫‪ -14‬تنتقل الالكترونات في الخلايا الجلفانية من ‪:‬‬ ‫ب العامل المختزل إلى العامل المؤكسد‬ ‫ا الكاثود إلى الأنود‬ ‫د ب و ج معاً‬ ‫ج الأنود إلى الكاثود‬ ‫‪ -15‬في الخلية الجلفانية ينتقل التيار الكهربي عن طريق ‪ .............‬من‬ ‫القطب ‪ .............‬إلى القطب ‪............‬‬ ‫ا الإلكترونات ‪ /‬الموجب ‪ /‬السالب ب الأيونات ‪ /‬الموجب ‪ /‬السالب‬ ‫ج الإلكترونات ‪ /‬السالب ‪ /‬الموجب د الأيونات ‪ /‬السالب ‪ /‬الموجب‬ ‫‪ -16‬العامل المختزل في خلية دانيال ‪:‬‬ ‫ب يكتسب إلكترونات عند الكاثود‬ ‫ا يفقد إلكترونات عند الأنود‬ ‫د يكتسب إلكترونات من الأنيونات‬ ‫ج يختزل عند الكاثود‬ ‫‪52‬‬

‫‪M‬‬ ‫‪ -17‬ادرس الشكل المقابل ثم اختر الإجابة الصحيحة ‪:‬‬ ‫)‪M+2(aq‬‬ ‫ا العنصر ‪ N‬عامل مختزل‬ ‫‪N‬‬ ‫ب أيون ‪ N+2‬حدثت له عملية أكسدة‬ ‫ج العنصر ‪ M‬حدثت له عملية أكسدة‬ ‫د أيون ‪ M+2‬حدثت له عملية اختزال‬ ‫)‪N+2(aq‬‬ ‫‪ -18‬في التفاعل التالي ‪:‬‬ ‫)‪Cl2(g) + 2Br- (aq) → 2Cl-(aq) + Br2(g‬‬ ‫العامل المختزل هو ‪:‬‬ ‫د ‪Cl-‬‬ ‫ج ‪Cl2‬‬ ‫ب ‪Br2‬‬ ‫ا ‪Br-‬‬ ‫‪ -19‬في التفاعل ‪:‬‬ ‫)‪Cu0(s) + 2Ag+(aq) → Cu+2(aq) + 2Ag0(s‬‬ ‫العامل المختزل هو ‪:‬‬ ‫د ‪Ag+‬‬ ‫ج ‪Cu+2‬‬ ‫ب ‪Ag0‬‬ ‫ا ‪Cu0‬‬ ‫‪53‬‬

‫‪ -20‬في الخلية الجلفانية التي يحدث فيها التفاعل التالي ‪:‬‬ ‫)‪Zn(S) + 2H+(aq) → Zn+2(aq) + H2(g‬‬ ‫ا الخارصين عامل مختزل أقوى من الهيدروجين‬ ‫ب الخارصين عامل مؤكسد أقوى من الهيدروجين‬ ‫ج جهد اختزال الخارصين أكبر من جهد اختزال الهيدروجين‬ ‫د الخارصين يلى الهيدروجين في السلسلة الكهروكيميائية‬ ‫‪ -21‬في الخلية الجلفانية التي يحدث فيها التفاعل التالي ‪:‬‬ ‫)‪2Cr(S) + 3Fe+2(aq) → 2Cr+3(aq) + 3Fe(s‬‬ ‫ا تنتقل الإلكترونات من قطب الحديد إلى قطب الكروم‬ ‫ب تنتقل الأنيونات خلال القنطرة الملحية من نصف خلية الحديد إلى نصف‬ ‫خلية الكروم‬ ‫ج تنتقل الأنيونات خلال القنطرة الملحية من نصف خلية الكروم إلى نصف‬ ‫خلية الحديد‬ ‫د يتم تحويل الطاقة الكهربية إلى طاقة كيميائية‬ ‫‪54‬‬

‫‪ -22‬في الخلية الجلفانية التي يحدث فيها التفاعل التالى ‪:‬‬ ‫)‪Cu+2(aq) + Cd(s) → Cu(s) + Cd+2(aq‬‬ ‫ا تنتقل كل من الأنيونات والإلكترونات إلى نصف خلية الكادميوم‬ ‫ب تنتقل الأنيونات إلى نصف خلية النحاس بينما تنتقل الإلكترونات إلى قطب‬ ‫الكادميوم‬ ‫ج تنتقل الأنيونات إلى نصف خلية الكادميوم بينما تنتقل الإلكترونات إلى‬ ‫قطب النحاس‬ ‫د تنتقل الأنيونات إلى نصف خلية النحاس بينما تنتقل الإلكترونات إلى قطب‬ ‫النحاس‬ ‫‪ -23‬التفاعل التالي لخلية جلفانية هو ‪:‬‬ ‫)‪H2(g) + Cu+2 (aq) → 2H+(aq) + Cu(s‬‬ ‫أي مما يلي ينطبق على هذه الخلية ؟‬ ‫ا قطب النحاس يمثل المهبط وقطب الهيدروجين يمثل المصعد‬ ‫ب قطب النحاس يمثل القطب السالب وقطب الهيدروجين يمثل القطب الموجب‬ ‫ج يسرى التيار الكهربي من قطب النحاس إلى قطب الهيدروجين‬ ‫د القوة الدافعة الكهربية لهذه الخلية تساوى صفر‬ ‫‪55‬‬

‫‪ -24‬التفاعل الكلي للخلية الجلفانية المعبر عن تفاعلي نصفي الخلية فيها‬ ‫بالمعادلتين الآتيتين هو ‪:‬‬ ‫)‪Mg0 (s) → Mg+2(aq) + 2e- , Ag+(aq) + e- → Ag0(s‬‬ ‫)‪ Mg0(S) + 2Ag+(aq) → Mg+2(aq) + 2Ag0(s‬‬ ‫)‪ Mg0(S) + Ag+(aq) → Mg+2(aq) + Ag0(s‬‬ ‫)‪ Mg0(S) + Ag+(aq) → Mg+2(aq) + Ag0(s‬‬ ‫)‪ Mg0(S) + 2Ag0(S) → Mg+2(aq) + 2Ag+(aq‬‬ ‫‪ -25‬الرمز الاصطلاحي ‪:‬‬ ‫)‪Zn(s) / Zn+2(aq) // Cu+2(aq)/Cu(s‬‬ ‫يدل على أن ‪:‬‬ ‫ا يتجه التيار من نصف خلية الخارصين إلى نصف خلية النحاس‬ ‫ب الخارصين هو الأنود‬ ‫ج أيونات النحاس عامل مؤكسد‬ ‫د جميع الإجابات صحيحة‬ ‫‪ -26‬أي الأشكال التالية يمثل التغير في كتلة كل من الخارصين والنحاس في‬ ‫خلية دانيال ؟‬ ‫د‬ ‫بج‬ ‫ا‬ ‫‪56‬‬

‫‪ -27‬أي الأشكال التالية يمثل التغير في ]‪ [Cu+2 ] , [Zn+2‬؟‬ ‫د‬ ‫بج‬ ‫ا‬ ‫‪ -28‬أي الأشكال التالية يمثل العلاقة بين ]‪ [Zn+2‬و الزمن ‪ t‬في إلكتروليت‬ ‫أنود خلية دانيال ؟‬ ‫د‬ ‫بج‬ ‫ا‬ ‫‪ -29‬أي الأشكال التالية يمثل العلاقة بين ]‪ [Cu+2‬والزمن ‪ t‬في الكتروليت‬ ‫كاثود خلية دانيال ؟‬ ‫جد‬ ‫ب‬ ‫ا‬ ‫‪57‬‬

‫‪ -30‬يتم قياس الفرق المطلق في الجهد الكهربي بين قطب الفلز ومحلول‬ ‫أيوناته باستخدام ‪:‬‬ ‫ب جهد الفضة القياسي‬ ‫ا خلية دانيال‬ ‫د قطب الهيدروجين القياسي‬ ‫ج قطب الأكسجين القياسي‬ ‫‪ -31‬جهد قطب الهيدروجين القياسي ‪:‬‬ ‫د ‪1V‬‬ ‫ج ‪0.76 V‬‬ ‫ب ‪Zero‬‬ ‫ا ‪-1 V‬‬ ‫‪ -32‬تركيز المحلول الحامضي في نصف خلية الهيدروجين عندما تعمل كقطب‬ ‫قياسي يساوى ‪:‬‬ ‫د ‪0.2 M‬‬ ‫ج ‪0.01 M‬‬ ‫ب ‪0.1 M‬‬ ‫ا‪1M‬‬ ‫‪ -33‬نصف الخلية القياسي المنفرد ‪:‬‬ ‫ا تسرى فيه الإلكترونات لأنه عبارة عن دائرة مغلقة‬ ‫ب تتأكسد ذرات القطب إلى أيونات فى المحلول فقط‬ ‫ج تقل كتلة القطب ويزيد تركيز الكاتيونات في المحلول‬ ‫د تحدث فيه عملية اتزان بين ذرات القطب ( الفلز ) و أيوناته في المحلول‬ ‫‪58‬‬

‫‪ -34‬نصف الخلية القياسي المنفرد ‪:‬‬ ‫ا يمثل دائرة مفتوحة حيث لا يوجد سريان للإلكترونات منها أو إليها‬ ‫ب يحدث على سطح القطب المغمور فيه عملية أكسدة فقط‬ ‫ج يحدث على سطح القطب المغمور فيه عملية اختزال فقط‬ ‫د قيمة جهد الاختزال القطبي له تساوى ‪ Zero‬دائماً‬ ‫‪ -35‬لديك فلز مجهول – أي الطرق التالية تساعدك في التعرف عليه ؟‬ ‫ا بناء خلية كهربية وقياس شدة التيار‬ ‫ب نعين مدى تغير حرارة الفلز عندما يتأكسد‬ ‫ج نعين مدى قدرة الفلز على أكسدة أيون الحديد الثنائي إلى أيون حديد ثلاثى‬ ‫د بناء خلية كهربية يكون هذا الفلز أحد أقطابها مع قطب الهيدروجين‬ ‫القياسي‬ ‫‪ -36‬بغمس لوح من نفس نوع مادة الكاثود في نصف خلية الأنود لخلية‬ ‫دانيال فإن ‪................. e.m.f‬‬ ‫د تتضاعف‬ ‫ج تزداد‬ ‫ب تقل‬ ‫ا تظل ثابتة‬ ‫‪ - 37‬بغمس لوح من نفس نوع مادة الأنود في نصف خلية الأنود لخلية‬ ‫دانيال فإن ‪................. e.m.f‬‬ ‫د تتضاعف‬ ‫ج تزداد‬ ‫ب تقل‬ ‫ا تظل ثابتة‬ ‫‪59‬‬

‫‪ -38‬بإضافة قطرات من محلول ‪ Na2S‬لمحلول كاثود خلية دانيال فإن ‪e.m.f‬‬ ‫‪.................‬‬ ‫د تتضاعف‬ ‫ج تزداد‬ ‫ب تقل‬ ‫ا تظل ثابتة‬ ‫‪ -39‬العامل المؤكسد في الخلية ‪ M/M+2 // N+2/N‬هو ‪............‬‬ ‫د ‪N+2‬‬ ‫ج‪N‬‬ ‫ب ‪M+2‬‬ ‫ا‪M‬‬ ‫‪ -40‬أياً من التالية يصف بشكل صحيح اختزال الهيماتيت في الفرن العالي ؟‬ ‫ا انتقال إلكترونين لكل ذرة كربون‬ ‫ب انتقال ثلاث إلكترونات إلى كل ذرة كربون‬ ‫ج انتقال ثلاث إلكترونات إلى كل أيون حديد‬ ‫د انتقال إلكترونين لكل ذرة حديد‬ ‫‪ -41‬إحدى التفاعلات التالية تحدث عند أنود خلية جلفانية ‪...........‬‬ ‫‪ 2A+ + 2e- → 2A‬‬ ‫‪ 2A+2 + 2e- → 2A‬‬ ‫‪ 2N - 4e- → 2N+2‬‬ ‫‪ 3B+ - 3e- → 3B0‬‬ ‫‪60‬‬

‫‪ -42‬إحدى التالية فيها جهد اختزال قطبي لنصف خلية مساوياً لجهد الخلية‬ ‫بإشارة موجبة هي ‪.............‬‬ ‫ا خلية أنودها خارصين وكاثودها نحاس‬ ‫ب خلية أنودها ماغنيسيوم وكاثودها فضة‬ ‫ج خلية كاثودها قطب هيدروجين قياسي‬ ‫د خلية أنودها قطب هيدروجين قياسي‬ ‫‪ -43‬جميع التالية تصلح كمحلول قنطرة ملحية عدا ‪................‬‬ ‫ب كلوريد باريوم‬ ‫ا كبريتات بوتاسيوم‬ ‫د نيترات صوديوم‬ ‫ج كلوريد صوديوم‬ ‫‪ -44‬في خلية دانيال يكون أكثر الفلزين إيجابية كهربية هو ‪.............‬‬ ‫ب أيونات تتأكسد‬ ‫ا فلز يتأكسد‬ ‫د أيونات تختزل‬ ‫ج فلز يختزل‬ ‫‪ -45‬المحلول الإلكتروليتي متعادل كهربياً لأن ‪............‬‬ ‫ا عدد الكاتيونات يساوى عدد الأنيونات في المحلول‬ ‫ب مجموع الشحنات الموجبة على الكاتيونات = مجموع الشحنات السالبة‬ ‫على الأنيونات‬ ‫ج الشحنة الموجبة على الكاتيون تساوى السالبة على الأنيون‬ ‫د المذيب له القدرة على فصل الأنيونات عن الكاتيونات‬ ‫‪61‬‬

‫‪ -46‬قام طالب بتوصيل خلية دانيال فلاحظ عدم انحراف مؤشر الفولتميتر‬ ‫بسبب ‪................‬‬ ‫ا الأنود والكاثود ألواح مختلفة‬ ‫ب نصف الخلية به نفس أيونات اللوح‬ ‫ج محلول القنطرة لا إلكتروليتي‬ ‫د عزل محلولي نصف الخلية‬ ‫‪ -47‬أياً من التالية صحيحة في اللحظة التي تضمحل فيها نصف كتلة الأنود‬ ‫في خلية دانيال‬ ‫ا تفقد القنطرة وظيفتها‬ ‫ب تنعكس تفاعلات الأكسدة و الإختزال‬ ‫ج تستمر تفاعلات الأكسدة والإختزال‬ ‫د تتوقف تفاعلات الأكسدة والإختزال‬ ‫‪ -48‬إحدى التالية تحدث أثناء تشغيل خلية دانيال هي ‪..............‬‬ ‫ا هجرة أيونات القنطرة الملحية‬ ‫ب تقل كتلة القطب الموجب‬ ‫ج يحتفظ القطب السالب بكتلته‬ ‫د يسمح محلول القنطرة اللاإلكتروليتي بالتعادل الكهربي‬ ‫‪62‬‬

‫‪ -49‬إحدى التحويلات التالية يحتاج لعامل مؤكسد هو ‪..............‬‬ ‫‪ MnO4- → Mn+‬‬ ‫‪ NO3- → NO‬‬ ‫‪ S → S-2‬‬ ‫‪ 2Cl- → Cl2‬‬ ‫‪ -50‬إحدى التالية لا يمكنها أن تسلك مسلك العامل المختزل هي ‪..............‬‬ ‫د ‪Ni+2‬‬ ‫ج ‪Cr+3‬‬ ‫ب ‪Mn+7‬‬ ‫ا ‪Li‬‬ ‫‪63‬‬

‫المحا رضة الثانية‬ ‫‪ ‬متسلسلة الجهود الكهربية‬ ‫‪‬حساب ‪ e.m.f‬للخلية‬ ‫‪ -1‬ترتب العناصر في سلسلة الجهود الكهربية ‪:‬‬ ‫ا تنازلياً حسب جهود الاختزال‬ ‫ب تصاعدياً حسب جهود الأكسدة‬ ‫ج تصاعدياً حسب جهود الاختزال السالبة‬ ‫د لا توجد إجابة صحيحة‬ ‫ب عوامل مختزلة قوية‬ ‫‪ -2‬العناصر ذات الجهود الأكثر سالبية ‪:‬‬ ‫د عوامل مختزلة ضعيفة‬ ‫ا عوامل مؤكسدة قوية‬ ‫ج تكتسب إلكترونات بسهولة‬ ‫‪ -3‬العناصر المختزلة القوية ‪:‬‬ ‫ا فلزات تتأكسد بسهولة‬ ‫ب جهود اختزالها كبيرة‬ ‫ج تفقد إلكترونات تكافؤها بصعوبة‬ ‫د تحتل مؤخرة متسلسلة الجهود الكهربية‬ ‫‪64‬‬

‫‪ -4‬العناصر التي لها جهد تأكسد بإشارة موجبة‬ ‫ا تحل محل أيونات الهيدروجين في المحاليل الحامضية‬ ‫ب تعمل كأنود في الخلايا الجلفانية‬ ‫ج عوامل مؤكسدة قوية‬ ‫د لها القدرة على اكتساب الإلكترونات‬ ‫‪ -5‬إذا كان جهد الاختزال القياسي للصوديوم هو ‪ -2.71 V‬فإن عنصر‬ ‫الصوديوم‪:‬‬ ‫ا يحل محل هيدروجين الماء‬ ‫ب يحل محل هيدروجين الأحماض‬ ‫ج جهد تأكسده ‪2.71 V‬‬ ‫د جميع الإجابات صحيحة‬ ‫‪ -6‬كلما زادت قيمة جهد التأكسد كلما دل ذلك على ‪:‬‬ ‫ا سهولة تأكسد العنصر لأيوناته‬ ‫ب العنصر عامل مؤكسد‬ ‫ج سهولة اختزال أيونات العنصر‬ ‫د لا توجد إجابة صحيحة‬ ‫‪ -7‬أي من العناصر التالية يميل أكثر لتكوين أكسيد ؟‬ ‫د ‪Zn‬‬ ‫ج ‪Ag‬‬ ‫ب ‪Cu‬‬ ‫ا ‪Pt‬‬ ‫‪65‬‬

‫‪ -8‬العنصر الأفضل كعامل مختزل جهد تأكسده يساوى ‪:‬‬ ‫ب ‪2.375 V‬‬ ‫ا ‪3.045 V‬‬ ‫د ‪-2.87 V‬‬ ‫ج ‪Zero‬‬ ‫‪ -9‬العنصر الأفضل كعامل مؤكسد جهد اختزاله يساوى ‪:‬‬ ‫ب ‪0.34 V‬‬ ‫ا ‪-2.73 V‬‬ ‫د ‪0.80 V‬‬ ‫ج ‪-0.41 V‬‬ ‫ب ) ‪Cl- / Cl (-1.36 V‬‬ ‫‪ -10‬أفضل العوامل المختزلة مما يلي ‪:‬‬ ‫د ) ‪Fe+2 / Fe ( -0.44 V‬‬ ‫ا ) ‪Mg+2 / Mg (-2.375 V‬‬ ‫ج ) ‪Cu / Cu+2 (-0.34 V‬‬ ‫‪ -11‬أفضل العوامل المؤكسدة مما يلي ‪:‬‬ ‫ا ) ‪Ba+2 ( E0red = -2.91 V‬‬ ‫ب ) ‪Sn+2 ( E0red = -0.14 V‬‬ ‫ج ) ‪Al+3 ( E0red = -1.66 V‬‬ ‫د ) ‪Na+ ( E0red = -2.71 V‬‬ ‫‪ -12‬أكبر الفلزات التالية قدرة على فقد إلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي‬ ‫( جهد الإختزال القياسي بين القوسين )‬ ‫هو ‪:‬‬ ‫ب )‪Pb ( -0.126 V‬‬ ‫ا ) ‪Cu (+0.34 V‬‬ ‫د ) ‪Rb ( -2.925 V‬‬ ‫ج ) ‪Co (-0.28 V‬‬ ‫‪66‬‬

‫‪ -13‬أقل الفلزات التالية قدرة على فقد الإلكترونات أثناء التفاعل الكيميائي‬ ‫( جهد الإختزال القياسي بين القوسين )‬ ‫هو ‪:‬‬ ‫ب )‪Pb ( -0.126 V‬‬ ‫ا ) ‪Cu (+0.34 V‬‬ ‫د ) ‪Zn ( -0.762 V‬‬ ‫ج ) ‪Hg (+0.789 V‬‬ ‫‪ -14‬كلما اتجهنا إلى أسفل في سلسلة الجهود الكهربية يكون ‪:‬‬ ‫ب الاختزال و الأكسدة أسهل‬ ‫ا الاختزال و الأكسدة أصعب‬ ‫ج الاختزال أسهل و الأكسدة أصعب د الاختزال أصعب و الأكسدة أسهل‬ ‫‪ -15‬من التفاعلين التاليين ‪:‬‬ ‫)‪2Cr(s) + 3Fe+2(aq) → 2Cr+3(aq) + 3Fe(s‬‬ ‫)‪Fe(S) + Pb+2(aq) → Fe+2(aq) + Pb(S‬‬ ‫أفضل عامل مؤكسد هو ‪:‬‬ ‫ب )‪Cr+3(aq‬‬ ‫ا )‪Pb+2(aq‬‬ ‫د )‪Cr(s‬‬ ‫ج )‪Pb(s‬‬ ‫‪ -16‬إذا كان جهد الاختزال القياسي لكل من الأقطاب التالية هو ‪:‬‬ ‫) ‪Na+/Na0 = (-2.711 V ) , Ni+2/Ni0 = (-0.23 V ) , Ag+/Ag0 = ( +0.8‬‬ ‫فإن جميع العبارات التالية صحيحة ماعدا واحدة منها هي ‪:‬‬ ‫ا أفضل عامل مؤكسد هو ‪Ag+‬‬ ‫ب أفضل عامل مختزل هو ‪Na‬‬ ‫ج النيكل له القدرة على أكسدة الفضة‬ ‫د النيكل يسبق الفضة في السلسلة الكهروكيميائية‬ ‫‪67‬‬

‫‪ -17‬إذا علمت أن جهود الاختزال القياسية لكل من‬ ‫( النيكل ‪ ،‬الحديد ‪ ،‬النحاس ‪ ،‬الألومنيوم ) هي على الترتيب‬ ‫) ‪ ( -1.67 , +0.34 , -0.4 , -0.25‬فولت فإن ‪:‬‬ ‫ا النحاس يؤكسد الألومنيوم ولا يؤكسد الحديد‬ ‫ب الألومنيوم يؤكسد الحديد و لا يؤكسد النحاس‬ ‫ج النيكل يختزل الحديد ولا يختزل النحاس‬ ‫د الحديد ويؤكسد الألومنيوم ويختزل النيكل‬ ‫)‪Pb+2 (aq) + 2e- → Pb(s‬‬ ‫‪ -18‬تبعاً للجهود القياسية التالية ‪:‬‬ ‫)‪Fe+2 (aq) + 2e- → Fe(s‬‬ ‫)‪Mg+2 (aq) + 2e- → Mg(s‬‬ ‫‪E0= -0.126 V‬‬ ‫)‪Zn+2 (aq) + 2e- → Zn(s‬‬ ‫‪E0= -0.409 V‬‬ ‫‪E0= -2.375 V‬‬ ‫‪E0= -0.762 V‬‬ ‫أي مما يلي يمكن أن يختزل أيون ‪ Mn+3‬إلى أيون ‪Mn+2‬‬ ‫] ‪[E0=-1.029 V‬‬ ‫ا ‪ Mg‬فقط‬ ‫ب ‪ Fe , Pb‬فقط‬ ‫ج ‪ Zn‬فقط‬ ‫د ‪Zn , Fe , Pb‬‬ ‫‪68‬‬

‫‪ -19‬أي مما يلي لا يعد صحيحاً في الخلية الجلفانية ؟‬ ‫ا الأنود هو القطب الذى تحدث له عملية الأكسدة‬ ‫ب الكاثود شحنته موجبة‬ ‫ج في خلية (الخارصين – النحاس ) القياسية يكون الخارصين أصعب‬ ‫اختزالاً من النحاس‬ ‫د تتحرك الكاتيونات في الخلية الجلفانية ناحية القطب السالب‬ ‫‪ -20‬المصعد في الخلية الجلفانية هو القطب الذى جهد اختزاله ‪:‬‬ ‫ب أصغر من المهبط‬ ‫ا أكبر من المهبط‬ ‫د غير معروف بالنسبة للمهبط‬ ‫ج مساوياً للمهبط‬ ‫)‪Ni(s‬‬ ‫)‪KNO3(aq‬‬ ‫‪ -21‬الشكل المقابل يمثل خلية جلفانية – )‪Pb(s‬‬ ‫أي العبارات التالية صحيحة ؟‬ ‫ا كتلة الرصاص تزداد وتركيز أيوناته يقل‬ ‫بمرور الزمن‬ ‫)‪Ni+2(aq‬‬ ‫)‪Pb+2(aq‬‬ ‫ب كتلة النيكل تقل وتركيز أيوناته تقل‬ ‫بمرور الزمن‬ ‫ج كتلة الرصاص تقل وتركيز أيوناته يزداد بمرور الزمن‬ ‫د كتلة النيكل تزداد وتركيز أيوناته يقل بمرور الزمن‬ ‫‪69‬‬

‫‪ -22‬تزداد قدرة العنصر المتقدم في السلسلة على طرد العنصر الذى يليه في‬ ‫محلول أملاحه كلما ‪:‬‬ ‫ا زاد البعد في الترتيب بين العنصرين‬ ‫ب زاد الفرق بين جهدي تأكسد العنصرين‬ ‫ج زاد الفرق بين جهدي اختزال العنصرين‬ ‫د جميع الإجابات صحيحة‬ ‫‪ -23‬لكى تقوم الخلية الجلفانية للعمل بفاعلية يجب استخدام فلزين ‪:‬‬ ‫ا يحتلان مقدمة سلسلة الجهود الكهربية‬ ‫ب بينهما مسافة كبيرة في سلسلة الجهود‬ ‫ج يحتلان مؤخرة سلسلة الجهود الكهربية‬ ‫د خاملين كيميائياً‬ ‫‪ -24‬إذا كانت قيمة جهود الاختزال القياسية لكل من الخارصين ‪(-0.762‬‬ ‫) ‪ V‬والنيكل ) ‪ (- 0.230 V‬فإن قيمة ‪ emf‬للخلية تساوى ‪:‬‬ ‫ب ‪0.76 V‬‬ ‫ا ‪0.532 V‬‬ ‫د لا توجد إجابة صحيحة‬ ‫ج ‪0.99 V‬‬ ‫‪ emf -25‬لتفاعل الخلية الجلفانية تكون ‪:‬‬ ‫ب موجبة أحياناً وسالبة أحياناً‬ ‫ا موجبة‬ ‫د صفر‬ ‫ج سالبة‬ ‫‪70‬‬

‫‪ -26‬عند توصيل الدائرة الكهربية في الخلية الجلفانية الموضحة بالشكل‬ ‫التالى ‪:‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪B NaCl(aq) A‬‬ ‫‪Er=-0.45 V‬‬ ‫‪Er=+0.8 V‬‬ ‫)‪B+ (aq‬‬ ‫)‪A+2(aq‬‬ ‫الكأس ( ‪)2‬‬ ‫الكأس ( ‪) 1‬‬ ‫ما العبارة التي تصف ما يحدث في الخلية ؟‬ ‫حركة أيونات ‪Ecell‬‬ ‫كتلة القطب‬ ‫الاختيار كتلة القطب ‪A‬‬ ‫‪Na+‬‬ ‫‪B‬‬ ‫ا تزيد‬ ‫باتجاه الكأس ‪+0.35 V 1‬‬ ‫تقل‬ ‫ب تقل‬ ‫ج تزيد‬ ‫باتجاه الكأس ‪+0.35 V 2‬‬ ‫تزيد‬ ‫د تقل‬ ‫باتجاه الكأس ‪+1.25 V 1‬‬ ‫تقل‬ ‫باتجاه الكأس ‪+1.25 V 2‬‬ ‫تزيد‬ ‫‪71‬‬

‫‪ -27‬يستدل من المعادلة ‪:‬‬ ‫)‪Co+2(aq) + 2Ag0(s) → Co0(s) + 2Ag+(aq‬‬ ‫)‪(E0red : Co+2= -0.28 V , E0red : Ag+ = +0.8 V‬‬ ‫على أن التفاعل الحادث ‪ .............‬لأن قيمة ‪ Ecell‬تكون بإشارة ‪..........‬‬ ‫ب غير تلقائياً ‪ /‬موجبة‬ ‫ا تلقائياً ‪ /‬موجبة‬ ‫د غير تلقائياً ‪ /‬سالبة‬ ‫ج تلقائياً ‪ /‬سالبة‬ ‫‪ -28‬في التفاعل التالي ‪:‬‬ ‫)‪Zn(s) + Cu+2(aq) → Cu(S)+ Zn+2(aq‬‬ ‫يكون ‪:‬‬ ‫ا جهد اختزال الخارصين أكبر من جهد اختزال النحاس‬ ‫ب جهد اختزال الخارصين أقل من جهد اختزال النحاس‬ ‫ج جهد أكسدة الخارصين أكبر من جهد أكسدة النحاس‬ ‫د ب و ج معاً‬ ‫‪ -29‬إذا علمت أن جهود الاختزال القياسية لكل من‬ ‫]‪ [Zn+2 , Pb+2 , Cu+2 , Ag+‬هي على الترتيب ‪:‬‬ ‫] ‪[-0.76 V , -0.13 V , +0.34 V , +0.8 V‬‬ ‫فإن الفلز الذى يتغطى بطبقة من الفلز الآخر نتيجة غمره في المحلول هو‬ ‫فلز ‪:‬‬ ‫ا ‪ Cu‬عند غمره في ‪ZnSO4‬‬ ‫ب ‪ Pb‬عند غمره في ‪CuCl2‬‬ ‫ج ‪ Ag‬عند غمره في ‪Pb(NO3)2‬‬ ‫د ‪ Pb‬عند غمره في ‪ZnSO4‬‬ ‫‪72‬‬

‫‪ -30‬إذا علمت أن جهود الاختزال القطبية لكل من ‪:‬‬ ‫‪Ag+ Al+3 Pb+2‬‬ ‫العنصر ‪Cu+2 Mg+2 Fe+2 Zn+2‬‬ ‫‪+0.799 -1.67 -0.126‬‬ ‫جهد ‪+0.34 -2.4 -0.44 -0.76‬‬ ‫الاختزال ‪V‬‬ ‫في أي حالة مما يلي لا يحدث تفاعل ‪:‬‬ ‫ا وضع قطب من الحديد في محلول كبريتات الألومنيوم‬ ‫ب وضع قطب من الخارصين في محلول نيترات الرصاص‬ ‫ج وضع قطب من الماغنيسيوم في محلول كبريتات الخارصين‬ ‫د وضع قطب من النحاس في محلول نيترات الفضة‬ ‫‪ 3 -31‬أنابيب اختبار ( أ و ب و ج ) وضع بكل منها كمية مناسبة من‬ ‫حمض ‪ HCl‬المخفف كما وضع في كل منها فلز مختلف وتركت لفترة‬ ‫مناسبة فتلاحظ ما يلي ‪:‬‬ ‫الأنبوبة أ ‪ :‬صعود فقاقيع ببطء لأعلى سطح الأنبوبة‬ ‫الانبوبة ب ‪ :‬صعود فقاقيع بسرعة لأعلى سطح الأنبوبة‬ ‫الانبوبة ج ‪ :‬عدم صعود أي فقاقيع لسطح الأنبوبة‬ ‫أى الاختيارات التالية تعبر عن الفلزات في الأنابيب الثلاثة ؟‬ ‫الانبوبة ج‬ ‫الانبوبة ب‬ ‫الانبوبة أ‬ ‫الاختيار‬ ‫حديد‬ ‫خارصين‬ ‫نحاس‬ ‫ا‬ ‫نحاس‬ ‫ماغنيسيوم‬ ‫ب‬ ‫نحاس‬ ‫حديد‬ ‫حديد‬ ‫ج‬ ‫حديد‬ ‫ماغنيسيوم‬ ‫خارصين‬ ‫د‬ ‫ماغنيسيوم‬ ‫‪73‬‬

‫‪ -32‬إذا أعطيت الفلزات التالية ( حديد – نحاس – خارصين – ذهب ) فإنه‬ ‫يمكن معرفة ترتيبهما في السلسلة الكهروكيميائية بإتباع إحدى الطرق‬ ‫التالية وهى ‪:‬‬ ‫ا إضافة الماء إلى كلا منهما‬ ‫ب إضافة كل منهما إلى محلول ملح الفلز الآخر‬ ‫ج إضافة حمض ‪ HCl‬إلى كلا منهما‬ ‫د قابلية كلا منهما للطرق والسحب‬ ‫‪ -33‬يتفاعل الكروم مع بخار الماء ولا يتفاعل مع الماء البارد – يتفاعل‬ ‫الصوديوم بعنف مع الماء البارد – كلا من الكروم والصوديوم يحل محل‬ ‫النحاس في محاليل أملاحه – فإن الترتيب لهذه العناصر حسب النشاط‬ ‫الكيميائى ‪:‬‬ ‫ا الصوديوم < الكروم < النحاس‬ ‫ب الكروم < الصوديوم < النحاس‬ ‫ج النحاس < الكروم < الصوديوم‬ ‫د الكروم > الصوديوم > النحاس‬ ‫‪ -34‬إذا كانت الخلية الجلفانية المصنوعة من ‪ Y , X‬مهبطها ‪X‬‬ ‫ومصعدها ‪ Y‬والخلية المصنوعة من ‪ W‬و ‪ X‬مهبطها ‪ W‬فإن ترتيب‬ ‫الأقطاب ‪ X , Y , W‬حسب قوتها كعوامل مختزلة هو ‪:‬‬ ‫ب‪X>Y>W‬‬ ‫ا‪W>Y>X‬‬ ‫د‪Y>X>W‬‬ ‫ج‪X>W>Y‬‬ ‫‪74‬‬

‫‪ -35‬إحدى العبارات التالية تنطبق على المادة التي تتأكسد في التفاعلات‬ ‫الكيميائية ‪:‬‬ ‫ا يحدث نقصان في عدد تأكسدها‬ ‫ب تحتاج إلى عامل مؤكسد لإتمام تفاعلها‬ ‫ج تكتسب إلكترونات أثناء تفاعلها‬ ‫د تتأكسد عند القطب السالب في الخلايا الإلكترونية‬ ‫‪ -36‬مدى قابلية القطب لحدوث الأكسدة أو الاختزال يدل على ‪.........‬‬ ‫ب القنطرة الملحية‬ ‫ا جهد القطب‬ ‫د الرمز الاصطلاحي‬ ‫ج القطب المضحى‬ ‫‪ -37‬الترتيب الصحيح حسب النشاط تبعاً للمعادلتين هو ‪.............‬‬ ‫‪Y + XSO4 → X + YSO4‬‬ ‫ا ‪Y > X >Z‬‬ ‫‪Z + XSO4 → No reaction‬‬ ‫ب‪X>Z>Y‬‬ ‫د‪X>Y>Z‬‬ ‫ج‪Y>Z>X‬‬ ‫‪ -38‬لا يحفظ المبيد الحشري غير العضوي في أواني من الحديد أو‬ ‫الخارصين بسبب ‪...............‬‬ ‫ا حدوث أكسدة سريعة لكاتيونات المبيد الحشري‬ ‫ب اختزال كاتيونات المبيد الحشري يسبب تآكل الأواني‬ ‫ج زيادة سمية المبيد الحشري عند التخزين‬ ‫د انفجار الأواني عند التخزين‬ ‫‪75‬‬