ครูกานดา แผนการสอนเคมี 4 2-63

ช่วั โมงท่ี 2 ขั้นท่ี 3 อธิบายความรู้ (Explain) 3. นกั เรียนแตล่ ะกลมุ่ ส่งตวั แทนมานำเสนอเรื่องท่ไี ดศ้ ึกษาคน้ คว้าข้อมูลและผลงานการจดั ทำข้อมลู ของกลุม่ ตนเองหน้าช้ันเรียนทีละกลมุ่ เพอื่ แลกเปลี่ยนความคดิ เหน็ กนั จนครบทุกกลุม่ (หมายเหตุ : ครูเร่มิ ประเมนิ นักเรียน โดยใช้แบบประเมินการนำเสนอผลงาน) 4. ครูต้ังคำถามให้นักเรียนร่วมกันอภิปราย เร่อื ง เซลลป์ ฐมภมู ิ ดังน้ี 1) เซลล์ปฐมภูมิมลี กั ษณะอย่างไร (แนวตอบ : เซลลป์ ฐมภมู ิเป็นเซลลก์ ัลวานกิ ทีป่ ฏกิ ิริยาเคมีภายในเซลล์เกิดขึ้นอยา่ ง สมบูรณ์ เมือ่ ใช้หมดแลว้ จะไม่สามารถนำมาอัดไฟและนำกลบั มาใชใ้ หม่ได้) 2) เซลลเ์ ช้อื เพลงิ มีลักษณะอยา่ งไร (แนวตอบ : เซลลเ์ ชอื้ เพลิงเป็นเซลลก์ ัลวานิกท่ีสามารถจ่ายกระแสไฟฟา้ ได้ตลอดเวลา ถา้ มีการผา่ นสารตงั้ ต้นเขา้ สู่ระบบอยู่ตลอด) 3) จงเปรยี บเทยี บถ่ายไฟฉายกับเซลลแ์ อลคาไลน์ในหัวขอ้ ตอ่ ไปน้ี • สว่ นประกอบของเซลล์ท่ีทำหนา้ ทเี่ ป็นขัว้ แอโนด ข้วั แคโทด และอิเลก็ โทรไลต์ (แนวตอบ : ถ่ายไฟฉาย แอโนด คอื Zn แคโทด คือ แทง่ แกรไฟต์ อิเลก็ โทรไลต์ คือ MnO2 NH4Cl ZnCl2 ผงคารบ์ อน และแป้งเปยี ก เซลลแ์ อลคาไลน์ แอโนด คือ Zn แคโทด คอื แท่งแกรไฟต์ อิเลก็ โทรไลต์ คือ MnO2 ผสม KOH) • ปฏกิ ิรยิ าที่ข้วั แอโนด ข้วั แคโทด และปฏิกิรยิ ารีดอกซ์ (แนวตอบ : ถา่ ยไฟฉายมีปฏิกิริยาเกิดขึน้ ดังนี้ ปฏกิ ิรยิ าท่ีขว้ั แอโนด : Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2e- ปฏกิ ริ ยิ าที่ขวั้ แคโทด : 2MnO2 (s) + 2NH4+ (aq) + 2e- → Mn2O3 (s) + 2NH3 (g) + H2O (l) ปฏิกริ ยิ ารีดอกซ์ : Zn (s) + 2MnO2 (s) + 2NH4+ (aq) → Zn2+ (aq) + Mn2O3 (s) + 2NH3 (g) + H2O (l) เซลลแ์ อลคาไลนม์ ปี ฏิกิริยาเกิดข้ึน ดงั นี้ ปฏิกิรยิ าที่ข้ัวแอโนด : Zn (s) + 2OH- (aq) → ZnO (s) + H2O (l) + 2e- ปฏิกริ ิยาท่ีขวั้ แคโทด : 2MnO2 (s) + H2O (l) + 2e- → Mn2O3 (s) + 2OH- (aq) ปฏกิ ิรยิ ารดี อกซ์ : Zn (s) + 2MnO2 (s) → ZnO (s) + Mn2O3 (s) ) • ศักยไ์ ฟฟ้าของเซลล์ (แนวตอบ : ถา่ ยไฟฉายและเซลล์แอลคาไลนม์ ีความตา่ งศักย์ไฟฟา้ ของเซลล์เท่ากับ 1.5 โวลต์)

ช่วั โมงที่ 3 ขนั้ ท่ี 3 อธิบายความรู้ (Explain) 5. นักเรยี นแบ่งกลุ่ม (กลุ่มเดมิ ) จากช่ัวโมงทผ่ี ่านมา เพอ่ื ศึกษาเก่ยี วกบั เซลล์ทุติยภูมิชนดิ ต่าง ๆ ตาม รายละเอยี ดในหนงั สือเรียนรายวิชาเพ่มิ เตมิ วทิ ยาศาสตร์ เคมี ม.5 เล่ม 2 หนว่ ยการเรยี นร้ทู ี่ 5 ไฟฟ้าเคมี โดยศกึ ษาตามหัวขอ้ ต่อไปน้ี • สว่ นประกอบและหลกั การทำงาน • ปฏิกริ ิยาที่เกดิ ขนึ้ ภายในเซลล์ • คา่ ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์ และการนำไปใชป้ ระโยชน์ในชีวติ ประจำวนั 6. นกั เรยี นนำข้อมูลท่ีได้จากการค้นควา้ ทำเปน็ รปู แบบตา่ ง ๆ ตามความคิดเห็นของแตล่ ะกลุ่ม เชน่ แผนภาพ แผนผงั เขยี นบรรยาย (หมายเหตุ : ครูเรม่ิ ประเมินนักเรียน โดยใชแ้ บบสังเกตพฤตกิ รรมการทำงานกล่มุ ) 7. นักเรียนแตล่ ะกลุม่ ส่งตวั แทนมานำเสนอเร่อื งท่ีไดศ้ กึ ษาค้นควา้ ข้อมูลและผลงานการจัดทำขอ้ มูล ของกล่มุ ตนเองหนา้ ชัน้ เรียนทีละกลุ่มเพื่อแลกเปลี่ยนความคิดเหน็ กนั จนครบทุกกลมุ่ (หมายเหตุ : ครเู ริ่มประเมนิ นักเรียน โดยใชแ้ บบประเมินการนำเสนอผลงาน) 8. ครูตงั้ คำถามให้นกั เรียนร่วมกันอภปิ ราย เร่อื ง เซลลท์ ุตยิ ภูมิ ดังน้ี 1) เซลลท์ ุตยิ ภูมิมลี กั ษณะอยา่ งไร (แนวตอบ : เซลลท์ ุติยภูมิเปน็ เซลล์กัลป์วานกิ ท่ปี ฏกิ ิรยิ าเคมภี ายในเซลลเ์ กดิ ขนึ้ แล้ว สามารถทำใหเ้ กิดปฏิกริ ยิ ายอ้ นกลับได้อกี โดยการอัดไฟเขา้ ไปใหม่) 2) ตอบคำถามเกี่ยวกับการนำเซลล์สะสมไฟฟา้ แบบตะกั่วไปประจุไฟ • แหล่งกำเนดิ ไฟฟา้ ที่ใช้ในการประจไุ ฟเป็นชนดิ ใด และวธิ ีการต่อขว้ั ไฟฟา้ ของเซลล์ เขา้ กบั ขัว้ ไฟฟา้ ของแหล่งกำเนิดไฟฟา้ ตอ้ งตอ่ อย่างไร (แนวตอบ : จะต้องใชแ้ หล่งกำเนดิ ไฟฟา้ กระแสตรงในการประจไุ ฟเซลลส์ ะสมไฟฟ้า แบบตะกัว่ โดยตอ่ ข้ัวบวกของแหล่งกำเนดิ ไฟฟา้ เข้ากบั ขวั้ บวกของแบตเตอรี่ และต่อ ขัว้ ลบเข้ากบั ขวั้ ลบของแหล่งกำเนิดไฟฟ้าของแบตเตอรี่) • เขยี นปฏกิ ิริยาทีข่ ั้วแอโนด ขวั้ แคโทด และปฏิกริ ยิ ารีดอกซ์ (แนวตอบ : ข้วั แอโนด : PbSO4 (s) + 2H2O (l) → PbO2 (s) + SO42- (aq) + 4H+ (aq) + 2e- ขั้วแคโทด : PbSO4 (s) + 2e- → Pb (s) + SO42- (aq) ปฏิกิริยารดี อกซ์ : 2PbSO4 (s) + 2H2O (l) → Pb (s) + PbO2 (s) + 4H+ (aq) + SO42- (aq)) • เพราะเหตุใดเมอ่ื ใช้เซลล์สะสมไฟฟา้ แบบตะก่ัวไปนาน ๆ จะไม่สามารถนำเซลลม์ า ประจไุ ฟไดอ้ กี (แนวตอบ : เพราะ PbSO4 ทีเ่ กิดข้ึนจากปฏิกิรยิ าการจ่ายไฟจะหลุดออกจากแผน่ ตะกวั่ และตกลงไปอยู่กน้ เซลล์ ทำใหแ้ ผน่ ตะกวั่ กร่อนไปเร่อื ย ๆ จนไม่สามารถนำมา ประจุไฟไดอ้ ีก) 3) ถ่านไฟฉายและเซลลน์ ิกเกลิ -แคดเมยี มแตกต่างกันอย่างไร

(แนวตอบ : ถา่ นไฟฉายเมอ่ื ใช้จนถ่านหมดจะไม่สามารถนำมาประจุไฟเพ่อื นำกลับมา ใช้ได้ แต่เซลลน์ ิกเกิล-แคดเมียมเม่อื ใช้จนถา่ นหมดจะสามารถนำมาประจไุ ฟเพ่ือนำ กลับมาใช้ใหมไ่ ด)้ ชวั่ โมงท่ี 4 ขนั้ ท่ี 4 ขยายความเขา้ ใจ (Elaborate) 9. ครูเปดิ โอกาสใหน้ ักเรยี นซักถามขอ้ สงสยั ในเนอ้ื หา เรือ่ ง ประเภทของเซลล์กลั วานกิ วา่ มีสว่ นไหน ทีย่ งั ไม่เข้าใจ และให้ความรู้เพิ่มเติมในสว่ นนั้น เพ่ือจะใชเ้ ป็นความรเู้ บื้องต้นสำหรบั การเรยี นใน เนอ้ื หาตอ่ ๆ ไป 10. นักเรียนทำใบงานที่ 5.5.1 เร่ือง ประเภทของเซลลก์ ัลวานกิ 11. นักเรยี นทำแบบฝึกหดั ในหนังสือแบบฝึกหัดรายวิชาเพิ่มเตมิ วทิ ยาศาสตร์ เคมี ม.5 เล่ม 2 หนว่ ยการเรยี นรทู้ ี่ 5 ไฟฟ้าเคมี 12. นกั เรยี นทำ Topic Question จากหนังสอื เรยี นรายวิชาเพ่มิ เติมวิทยาศาสตร์ เคมี ม.5 เล่ม 2 หน่วยการเรียนรทู้ ่ี 5 ไฟฟ้าเคมี ลงในสมดุ ประจำตวั (หมายเหตุ : ครเู ริ่มประเมินนกั เรยี น โดยใชแ้ บบสังเกตพฤตกิ รรมการทำงานรายบคุ คล) ข้นั สรปุ ข้ันที่ 5 ตรวจสอบผล (Evaluate) 1. ครูประเมินผลนักเรียน โดยการสงั เกตพฤติกรรมการตอบคำถาม พฤติกรรมการทำงานรายบุคคล พฤติกรรมการทำงานกลมุ่ และจากการนำเสนอผลการทำกจิ กรรมหน้าชนั้ เรยี น 2. ครตู รวจสอบผลจากการทำใบงานที่ 5.5.1 เร่อื ง ประเภทของเซลล์กัลวานิก 4. ครตู รวจสอบผลจากการทำแบบฝึกหัด 5. ครตู รวจสอบผลจากการทำ Topic Question 7. การวดั และประเมนิ ผล รายการวัด วิธีการ เครอื่ งมือ เกณฑก์ ารประเมิน 7.1 ประเมินระหวา่ ง การจัดกิจกรรม การเรยี นรู้ 1) ประเภทของเซลล์ - ตรวจใบงานท่ี 5.5.1 - ใบงานที่ 5.5.1 - ร้อยละ 60 ผ่านเกณฑ์ - แบบฝึกหัด - รอ้ ยละ 60 ผ่านเกณฑ์ กลั วานิก - ตรวจแบบฝกึ หดั - สมุดประจำตัว - รอ้ ยละ 60 ผ่านเกณฑ์ - ตรวจสมุดประจำตัว - แบบประเมินการเสนอ - ระดับคุณภาพ 2 ผลงาน ผา่ นเกณฑ์ 2) การนำเสนอ - ประเมินการนำเสนอ ผลงาน ผลงาน 3) พฤตกิ รรม - สังเกตพฤตกิ รรม - แบบสงั เกตพฤติกรรม - ระดบั คณุ ภาพ 2 การทำงาน รายบคุ คล การทำงานรายบุคคล การทำงานรายบคุ คล ผ่านเกณฑ์ 4) พฤติกรรมการ - สังเกตพฤติกรรม - แบบสงั เกตพฤตกิ รรม - ระดับคณุ ภาพ 2 ทำงานกลุ่ม การทำงานกลมุ่ การทำงานกลมุ่ ผา่ นเกณฑ์

รายการวดั วธิ กี าร เครอื่ งมอื เกณฑก์ ารประเมิน 5) คุณลักษณะ - สังเกตความมีวินยั - แบบประเมิน - ระดบั คณุ ภาพ 2 อันพึงประสงค์ ผ่านเกณฑ์ รับผิดชอบ ใฝเ่ รียนรู้ คณุ ลกั ษณะ และมุง่ มน่ั ในการทำงาน อนั พงึ ประสงค์ 8. สอ่ื /แหลง่ การเรยี นรู้ 8.8 ส่ือการเรยี นรู้ 1) หนงั สอื เรียนรายวชิ าเพิม่ เตมิ วทิ ยาศาสตร์ เคมี ม.5 เล่ม 2 หนว่ ยการเรยี นรู้ที่ 5 ไฟฟา้ เคมี 2) หนังสือแบบฝึกหัดรายวิชาเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์ เคมี ม.5 เล่ม 2 หน่วยการเรียนรู้ที่ 5 ไฟฟ้าเคมี 3) ใบงานที่ 5.5.1 เรอ่ื ง ประเภทของเซลล์กลั วานกิ 4) สมุดประจำตัว 8.2 แหลง่ การเรียนรู้ - 9. กิจกรรมเสนอแนะ ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ลงช่ือ.................................................. (นางสาวกานดา วุฒเิ ศลา) ผเู้ ขียนแผนการจัดการเรยี นรู้ ขอ้ เสนอแนะของหัวหน้ากลุ่มสาระการเรียนรู้ ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ลงชื่อ......................................................... (นางกมลชนก เทพบ)ุ หัวหน้ากลมุ่ สาระการเรยี นรูว้ ิทยาศาสตร์

ข้อเสนอแนะของรองผู้อำนวยการกลุ่มบรหิ ารงานวิชาการ ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ลงชื่อ...................................................... (นายวิเศษ ฟองตา) รองผอู้ ำนวยการกลมุ่ บริหารงานวชิ าการ ขอ้ เสนอแนะของผูอ้ ำนวยการโรงเรียน ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ลงช่ือ.................................................... (นายอดิศร แดงเรือน) ผูอ้ ำนวยการโรงเรียนราชประชานเุ คราะห์ 31

ใบงานท่ี 5.5.1 เรอื่ ง เรื่อง ประเภทของเซลล์กัลวานิก คำชี้แจง : ตอบคำถามเก่ียวกบั ประเภทของเซลล์กัลวานกิ 1. เตมิ คำตอบเกย่ี วกบั เซลลป์ ฐมภูมิลงในตารางให้ถกู ตอ้ ง เซลล์ปฐมภูมิ ปฏกิ ริ ิยาภายในเซลล์ ปฏกิ ริ ยิ าทแ่ี อโนด : ถา่ นไฟฉาย ปฏกิ ิริยาทแ่ี คโทด : ปฏิกริ ยิ ารีดอกซ์ : เซลล์ ปฏิกริ ิยาที่แอโนด : แอลคาไลน์ ปฏิกริ ิยาที่แคโทด : ปฏิกริ ิยารดี อกซ์ : ปฏกิ ิริยาทแ่ี อโนด : เซลล์ปรอท ปฏกิ ิรยิ าที่แคโทด : ปฏกิ ิรยิ ารีดอกซ์ : ปฏิกริ ิยาทแ่ี อโนด : เซลลเ์ งนิ ปฏิกิริยาที่แคโทด : ปฏิกริ ยิ ารดี อกซ์ : ปฏกิ ิรยิ าทแ่ี อโนด : เซลล์ลเิ ทยี ม ปฏกิ ิรยิ าที่แคโทด : ปฏกิ ิรยิ ารีดอกซ์ : เซลลเ์ ชือ้ เพลงิ ปฏิกริ ิยาที่แอโนด : แบบ AFC ปฏกิ ิริยาที่แคโทด : ปฏกิ ิริยารีดอกซ์ : เซลล์เช้อื เพลงิ ปฏกิ ิรยิ าทแี่ อโนด : แบบ MCFC ปฏกิ ิรยิ าทแ่ี คโทด : ปฏกิ ริ ยิ ารดี อกซ์ : เซลลเ์ ชือ้ เพลงิ ปฏกิ ิริยาทแ่ี อโนด : แบบ PEMFC ปฏิกิริยาทีแ่ คโทด : ปฏิกริ ิยารีดอกซ์ : เซลลเ์ ช้อื เพลิง ปฏกิ ิรยิ าที่แอโนด : แบบ ปฏกิ ิรยิ าทแี่ คโทด : C3H8-O2 FC ปฏิกริ ยิ ารดี อกซ์ :

2. เติมคำตอบเก่ียวกบั เซลล์ทุติยภูมิลงในตารางให้ถูกตอ้ ง เซลลท์ ุตยิ ภูมิ ปฏกิ ิรยิ าและค่าศกั ยไ์ ฟฟ้าของเซลล์ ปฏกิ ริ ยิ าที่แอโนด : เซลล์ ปฏิกิริยาทแ่ี คโทด : นิกเกลิ -แคดเมียม ปฏิกริ ิยารีดอกซ์ : ศกั ยไ์ ฟฟ้าของเซลล์ : เซลล์ ปฏกิ ริ ิยาที่แอโนด : นิกเกลิ -เมทลั ไฮไดรด์ ปฏิกริ ยิ าท่แี คโทด : ปฏิกริ ิยารีดอกซ์ : ศกั ย์ไฟฟ้าของเซลล์ : ปฏกิ ิริยาทแ่ี อโนด : เซลล์ ปฏิกริ ิยาที่แคโทด : โซเดียม-ซัลเฟอร์ ปฏิกิริยารดี อกซ์ : ศกั ยไ์ ฟฟ้าของเซลล์ : ปฏกิ ิริยาทแ่ี อโนด : เซลล์ ปฏกิ ริ ิยาทแ่ี คโทด : ลิเทยี ม-ไอออน ปฏกิ ิริยารีดอกซ์ : ศกั ย์ไฟฟา้ ของเซลล์ : ปฏิกริ ิยาที่แอโนด : เซลล์ ปฏิกิริยาทแ่ี คโทด : ลิเทยี ม-พอลเิ มอร์ ปฏิกริ ยิ ารดี อกซ์ : ศักยไ์ ฟฟ้าของเซลล์ : ปฏกิ ริ ยิ าทแ่ี อโนด : เซลล์ ปฏกิ ิรยิ าทแ่ี คโทด : ลิเทียม-ไอออนฟอสเฟต ปฏกิ ริ ิยารดี อกซ์ : ศกั ยไ์ ฟฟา้ ของเซลล์ :

ใบงานท่ี 5.5.1 เฉลย เรอ่ื ง เรื่อง ประเภทของเซลล์กัลวานิก คำชแ้ี จง : ตอบคำถามเกย่ี วกบั ประเภทของเซลล์กลั วานิก 1. เติมคำตอบเกีย่ วกบั เซลลป์ ฐมภมู ิลงในตารางใหถ้ ูกตอ้ ง เซลล์ปฐมภมู ิ ปฏิกิริยาภายในเซลล์ ปฏกิ ริ ิยาทแ่ี อโนด : Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2e- ถา่ นไฟฉาย ปฏิกิรยิ าทแ่ี คโทด : 2MnO2 (s) + 2NH4+ (aq) + 2e- → Mn2O3 (s) + 2NH3 (g) + H2O (l) ปฏิกริ ิยารดี อกซ์ : Zn (s) + 2MnO2 (s) + 2NH4+ (aq) → Zn2+ (aq) + Mn2O3 (s) + 2NH3 (g) + H2O (l) เซลล์ ปฏกิ ริ ิยาทแ่ี อโนด : Zn (s) + 2OH- (aq) → ZnO (s) + H2O (l) + 2e- แอลคาไลน์ ปฏกิ ิรยิ าทแ่ี คโทด : 2MnO2 (s) + H2O (l) + 2e- → Mn2O3 (s) + 2OH- (aq) ปฏกิ ิรยิ ารีดอกซ์ : Zn (s) + 2MnO2 (s) → ZnO (s) + Mn2O3 (s) ปฏิกิริยาทแ่ี อโนด : Zn (s) + 2OH- (aq) → ZnO (s) + H2O (l) + 2e- เซลล์ปรอท ปฏิกิรยิ าทแ่ี คโทด : HgO (s) + H2O (l) + 2e- → Hg (l) + 2OH- (aq) ปฏิกริ ิยารีดอกซ์ : Zn (s) + HgO (s) → ZnO (s) + Hg (l) ปฏิกิริยาทแ่ี อโนด : Zn (s) + 2OH- (aq) → ZnO (s) + H2O (l) + 2e- เซลลเ์ งิน ปฏิกิรยิ าท่แี คโทด : Ag2O (s) + H2O (l) + 2e- → 2Ag (s) + 2OH- (aq) ปฏิกิรยิ ารดี อกซ์ : Zn (s) + Ag2O (s) → ZnO (s) + 2Ag (s) ปฏกิ ิรยิ าที่แอโนด : Li (s) → Li+ (aq) + e- เซลลล์ เิ ทียม ปฏกิ ริ ิยาที่แคโทด : MnO2 (s) + e- → MnO2- (aq) ปฏิกิรยิ ารีดอกซ์ : Li (s) + MnO2 (s) → LiMnO2 (s) เซลล์ ปฏกิ ริ ยิ าทแ่ี อโนด : 2H2 (g) + 4OH- (aq) → 4H2O (l) + 4e- เชื้อเพลิงแบบ ปฏิกิรยิ าที่แคโทด : O2 (g) + 2H2O (l) + 4e- → 4OH- (aq) AFC ปฏิกิรยิ ารดี อกซ์ : 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) เซลล์ ปฏิกริ ยิ าทแ่ี อโนด : H2 (g) + CO32- (l) → H2O (g) + CO2 (g) + 2e- เชอ้ื เพลงิ แบบ ปฏิกริ ิยาทแ่ี คโทด : 12O2 (g) + CO2 (g) + 2e- → CO32- (l) MCFC ปฏกิ ิริยารีดอกซ์ : H2 (g) + 12O2 (g) → H2O (l) เซลล์ ปฏิกิรยิ าที่แอโนด : 2H2 (g) → 4H+ (aq) + 4e- เช้ือเพลิงแบบ ปฏกิ ริ ยิ าทีแ่ คโทด : O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e- → 2H2O (g) PEMFC ปฏิกิรยิ ารดี อกซ์ : 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (l) เซลล์ ปฏิกิรยิ าท่แี อโนด : C3H8 (g) + 6H2O (l) → 3CO2 (g) + 20H+ (aq) + 20e- เชอื้ เพลงิ แบบ ปฏกิ ริ ิยาทแ่ี คโทด : 5O2 (g) + 20H+ (aq) + 20e- → 10H2O (g) C3H8-O2 FC ปฏิกริ ิยารดี อกซ์ : C3H8 (g) + 5O2 (g) → 3CO2 (g) + 4H2O (g)

2. เติมคำตอบเกย่ี วกบั เซลล์ทุตยิ ภูมิลงในตารางให้ถูกตอ้ ง เซลลท์ ุติยภมู ิ ปฏกิ ริ ยิ าและค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ ปฏกิ ิรยิ าทแ่ี อโนด : Cd (s) + 2OH- (aq) → Cd(OH)2 (s) + 2e- ปฏกิ ริ ิยาทแี่ คโทด : 2NiO(OH) (s) +2H2O (l) + 2e- → 2Ni(OH)2 (s) + 2OH- เซลล์ (aq) นิกเกิล-แคดเมยี ม ปฏกิ ิริยารีดอกซ์ : Cd (s) + 2NiO(OH) (s) +2H2O (l)→ Cd(OH)2 (s) + 2Ni(OH)2 (s) ศักยไ์ ฟฟ้าของเซลล์ : 1.2 โวลต์ เซลล์ ปฏิกิริยาที่แอโนด : MH (s) + OH- (aq) → M (s) + H2O (l) + e- นกิ เกิล-เมทลั ไฮไดรด์ ปฏิกิรยิ าทแ่ี คโทด : NiO(OH) (s) + H2O (l) + e- → Ni(OH)2 (s) + OH- (aq) ปฏิกิริยารดี อกซ์ : MH (s) + NiO(OH) (s) →M (s) + Ni(OH)2 (s) ศกั ย์ไฟฟ้าของเซลล์ : 1.2-1.3 โวลต์ ปฏกิ ิริยาที่แอโนด : 2Na (l) → 2Na+ (l) + 2e- :2Nn8aS8(l()l)++n82Se8- เซลล์ ปฏกิ ิริยาทีแ่ คโทด → nS2- (l) (l) โซเดียม-ซัลเฟอร์ ปฏกิ ิริยารีดอกซ์ : (l) → Na2Sn ศักยไ์ ฟฟ้าของเซลล์ : 3.4 โวลต์ ปฏกิ ริ ยิ าทแ่ี อโนด : Li → Li+ + e- เซลล์ ปฏกิ ิรยิ าท่แี คโทด : Li+ + CoO2 + e- → LiCoO2 ลเิ ทยี ม-ไอออน ปฏิกริ ิยารดี อกซ์ : Li + CoO2 → LiCoO2 ศกั ย์ไฟฟา้ ของเซลล์ : 3.4 โวลต์ ปฏกิ ริ ยิ าท่แี อโนด : LiCoO2 → Li1-xCoO2 + xLi+ + xe- เซลล์ ปฏกิ ริ ยิ าทแ่ี คโทด : 6C + xLi+ + xe- → LixC6 ลิเทยี ม-พอลิเมอร์ ปฏกิ ริ ิยารดี อกซ์ : 6C + LiCoO2 → Li1-xCoO2 + LixC6 ศกั ยไ์ ฟฟา้ ของเซลล์ : 3.4 โวลต์ ปฏิกิริยาที่แอโนด : LiC6 → Li1-xC6 + xLi+ + xe- เซลล์ ปฏิกิริยาที่แคโทด : Li1-xFePO4 + xLi+ + xe- → LiFePO4 ลิเทียม-ไอออนฟอสเฟต ปฏกิ ิรยิ ารีดอกซ์ : Li1-xFePO4 + LiC6 → LiFePO4 + Li1-xC6 ศกั ยไ์ ฟฟ้าของเซลล์ : 3.4 โวลต์

วช-ร 06 แบบบนั ทึกหลงั การจัดกจิ กรรมการเรยี นรู้ ชือ่ หนว่ ยการเรยี นรู้ที่ 11 เรอ่ื ง เคมไี ฟฟ้า แผนการเรียนรทู้ ี่ 5 เรอื่ ง ประเภทของเซลล์กัลวานิกส์ รายวชิ า เคมี 4 ช้ัน มธั ยมศกึ ษาปีที่ 5 รหสั วิชา ว 32204 ครผู ้สู อน นางสาวกานดา วฒุ เิ ศลา ตำแหน่ง ครูผชู้ ่วย เวลาทใ่ี ช้ 4 ช่วั โมง ************************* ผลการจดั กิจกรรมการเรยี นรู้ ขอ้ ค้นพบระหว่าง ปญั หาทีพ่ บ แนวทางแกไ้ ข ทีม่ ีการจดั กิจกรรมการเรยี นรู้ เน้อื หา กิจกรรมการเรียนรู้ สือ่ ประกอบการเรยี นรู้ พฤติกรรม/การมีสว่ นรว่ มของผเู้ รียน ลงช่อื ครูผจู้ ัดกิจกรรมการเรยี นรู้ (นางสาวกานดา วุฒเิ ศลา) ตำแหนง่ ครผู ชู้ ว่ ย

แผนการจดั การเรียนรู้ หนว่ ยการเรียนรู้ที่ 11 เรอ่ื ง เคมไี ฟฟ้า แผนการจดั การเรียนรทู้ ่ี 6 เรื่อง เซลลอ์ เิ ลก็ โทรไลติก รายวิชา เคมี 4 รหัสวิชา ว 32204 ระดับชนั้ มัธยมศกึ ษาปที ่ี 5 ภาคเรียนท่ี 2 ปกี ารศึกษา 2563 นำ้ หนกั เวลาเรียน 1.5 หน่วยกิจ เวลาเรียน 3 ชว่ั โมง/สัปดาห์ เวลาทีใ่ ชใ้ นการจดั กิจกรรมการเรยี นรู้ 5 ชั่วโมง 1. ผลการเรียนรู้ ทดลองชุบโลหะและแยกสารเคมีดว้ ยกระแสไฟฟา้ และอธิบายหลกั การทางเคมีไฟฟา้ ท่ใี ชใ้ นการชบุ โลหะ การแยกสารเคมีดว้ ยกระแสไฟฟา้ การทำโลหะให้บริสทุ ธ์ิ และการป้องกนั การกดั กร่อนของโลหะ 2. จดุ ประสงค์การเรียนรู้ 1. อธิบายหลักการแยกสารละลายด้วยกระแสไฟฟ้า การชุบด้วยไฟฟ้า การทำโลหะให้บริสุทธิ์โดยใช้ เซลล์อเิ ล็กโทรไลติก แลการผลิตโลหะโซเดียม อะลูมเิ นียม และแมกนีเซียมได้ (K) 2. ทำการทดลองเพอ่ื ศึกษาการชบุ ตะปเู หล็กด้วยสงั กะสีได้ (P) 3. ใช้เครือ่ งมือและอปุ กรณ์ทางวิทยาศาสตร์ได้อย่างถูกตอ้ ง (P) 4. ปฏบิ ตั ิตามขนั้ ตอนการทดลองไดอ้ ย่างถูกตอ้ ง (P) 5. ต้งั ใจเรียนรู้และแสวงหาความรู้ รับผดิ ชอบต่อหน้าที่ที่ไดร้ ับมอบหมาย (A) 3. สาระการเรยี นรู้ สาระการเรยี นรู้เพ่มิ เติม สาระการเรยี นร้ทู ้องถิน่ - เซลลอ์ ิเล็กโทรลติ ิกสามารถนําไปใชป้ ระโยชนไ์ ด้ พจิ ารณาตามหลักสูตรของสถานศกึ ษา ทัง้ ในชีวิตประจาํ วัน และในอตุ สาหกรรมหลาย ประเภท เชน่ การชุบโลหะ การแยกสารเคมี ด้วยกระแสไฟฟ้า การทําโลหะใหบ้ ริสุทธิ์ การป้องกันการกัดกร่อนของโลหะ 4. สาระสำคัญ/ความคิดรวบยอด เซลลอ์ ิเล็กโทรไลตกิ คอื เซลล์ไฟฟ้าเคมที ่เี ปล่ยี นพลงั งานไฟฟ้าใหเ้ ป็นพลังงานเคมี เกดิ จากการผ่าน ไฟฟา้ กระแสตรงลงในสารเคมที อ่ี ย่ใู นเซลลไ์ ฟฟา้ เคมี แลว้ ทำให้เกดิ ปฏิกริ ิยาขน้ึ เซลล์อิเลก็ โทรลติ กิ สามารถนาํ ไปใชป้ ระโยชนไ์ ดท้ ั้งในชีวติ ประจําวัน และในอตุ สาหกรรมหลายประเภท เช่น การชบุ โลหะ การแยกสารเคมีดว้ ยกระแสไฟฟ้า การทําโลหะใหบ้ ริสุทธิ์การป้องกันการกัดกร่อนของโลหะ 5. สมรรถนะสำคญั ของผูเ้ รียนและคณุ ลักษณะอนั พึงประสงค์ สมรรถนะสำคัญของผู้เรยี น คณุ ลกั ษณะอนั พึงประสงค์ 1. ความสามารถในการสอ่ื สาร 1. มีวนิ ัย รับผิดชอบ 2. ความสามารถในการคิด 2. ใฝเ่ รยี นรู้

สมรรถนะสำคัญของผ้เู รยี น คุณลกั ษณะอันพงึ ประสงค์ 3. ม่งุ ม่ันในการทำงาน 1) ทักษะการสงั เกต 2) ทกั ษะการสำรวจค้นหา 3) ทกั ษะการทำงานรว่ มกนั 4) ทักษะการวเิ คราะห์ 5) ทักษะการทดลอง 6) ทกั ษะการตีความหมายและลงขอ้ สรุป 7) ทกั ษะการลงความเห็นจากขอ้ มูล 3. ความสามารถในการใชท้ ักษะชีวติ 6. กจิ กรรมการเรยี นรู้  แนวคิด/รูปแบบการสอน/วิธกี ารสอน/เทคนิค : แบบสบื เสาะหาความรู้ (5Es Instructional Model) ชั่วโมงท่ี 1 ขน้ั นำ ขั้นท่ี 1 กระต้นุ ความสนใจ (Engage) 1. ครูและนักเรียนรว่ มกันทบทวนความรู้เดิมเกีย่ วกบั ความหมายและหลกั การทำงานเบอื้ งตน้ และคา่ ศักยไ์ ฟฟา้ มาตรฐานของเซลลอ์ ิเลก็ โทรลิตกิ 2. ครูและนกั เรียนรว่ มกันอภปิ รายเก่ยี วกับการนำหลักการของเซลลอ์ ิเลก็ โทไลตกิ มาใช้ประโยชน์ ในทางอุตสาหกรรม ขั้นสอน ขน้ั ที่ 2 สำรวจค้นหา (Explore) 1. นักเรยี นแบ่งกลุม่ กลมุ่ ละ 5 คน เพือ่ ร่วมกันศกึ ษาขอ้ มูลเก่ยี วกับเซลล์อิเล็กโทรไลติก จากหนังสือเรียนรายวิชาเพ่ิมเตมิ วิทยาศาสตร์ เคมี ม.5 เล่ม 2 หนว่ ยการเรียนรทู้ ี่ 5 ไฟฟา้ เคมี ดงั นี้ • เซลลอ์ ิเลก็ โทรไลตกิ • ความแตกต่างระหวา่ งเซลล์กลั วานิกและเซลล์อิเล็กโทรไลตกิ • การแยกสารประกอบไอออนกิ หลอมเหลวด้วยกระแสไฟฟา้ • การแยกสารละลายด้วยกระแสไฟฟา้ 2. นกั เรียนนำข้อมลู ที่ไดจ้ ากการคน้ คว้าทำเป็นรูปแบบตา่ ง ๆ ตามความคิดเห็นของแตล่ ะกลุ่ม เช่น แผนภาพ แผนผงั เขยี นบรรยาย (หมายเหตุ : ครเู ร่มิ ประเมินนกั เรยี น โดยใชแ้ บบสังเกตพฤตกิ รรมการทำงานกลุ่ม) 3. นกั เรยี นแตล่ ะกลมุ่ ส่งตวั แทนมานำเสนอเรื่องทไี่ ด้ศึกษาคน้ คว้าขอ้ มูลและผลงานการจดั ทำขอ้ มูล ของกลุม่ ตนเองหนา้ ชน้ั เรียนทลี ะกลุ่มเพอ่ื แลกเปลี่ยนความคิดเห็นกันจนครบทุกกลมุ่ (หมายเหตุ : ครูเร่มิ ประเมนิ นักเรยี น โดยใชแ้ บบประเมนิ การนำเสนอผลงาน) 4. นกั เรียนและครูรว่ มกนั อภปิ รายเก่ียวกับการแยกสารละลายดว้ ยกระแสไฟฟ้า ซ่งึ ได้ข้อสรุปว่า “ในการพจิ ารณาว่าจะทข่ี วั้ แอโนดและแคโทดจะเกดิ ปฏกิ ริ ิยาใด สามารถสังเกตได้จากค่า E0 โดย ทข่ี ว้ั แคโทดจะเกิดปฏิกริ ยิ าที่มคี า่ E0 สูง สว่ นท่ีขั้วแอโนดจะเกดิ ปฏกิ ริ ยิ าทม่ี ีค่า E0 ต่ำ”

5. ครูอธิบายเพิม่ เติมว่า “การใช้ค่า E0 เปน็ เกณฑใ์ นการพจิ ารณาการเกิดปฏกิ ิริยาในเซลลอ์ ิเล็ก โทรไลติก อาจไมส่ อดคลอ้ งกบั ค่า E0 ท่นี ำมาพจิ ารณา เชน่ การแยกสารละลาย NaCl ซงึ่ ถา้ พิจารณาจากค่า E0 จะพบว่า ที่ขัว้ แคโทดควรเกิดแก๊สออกซเิ จน แตใ่ นทางปฏบิ ัติกลับเกดิ แกส๊ คลอรนี แทน ทงั้ น้ีเนอื่ งจากยังมีปัจจยั อื่น ๆ ทีจ่ ะต้องนำมาประกอบการพจิ ารณา เชน่ ศกั ย์ไฟฟา้ ท่ผี า่ นเข้าไปในเซลล์ ความเข้มข้นของสารละลาย” ชัว่ โมงที่ 2 ขั้นท่ี 2 สำรวจค้นหา (Explore) 6. ครูและนกั เรยี นร่วมกันทบทวนเกย่ี วกับผลการทดลองเกยี่ วกับการแยกสารเคมดี ว้ ยกระแสไฟฟา้ ที่ นกั เรียนได้ทำไปในชัว่ โมงทผี่ า่ นมา แล้วนำอภิปรายผลการทดลองของนกั เรียนกลมุ่ ท่ีสังเกตเหน็ การเคลอื บของโลหะที่ข้วั ไฟฟา้ เพ่อื ประยกุ ต์หลกั การแยกสารเคมดี ว้ ยกระแสไฟฟา้ มาใช้ในการ ชุบโลหะ ซึ่งอาจมีการยกตัวอย่างเกีย่ วกบั การชุบโลหะในชีวิตประจำวันหรือในอุตสาหกรรม เพ่ิมเตมิ 7. นกั เรยี นแบง่ กลุ่ม กล่มุ ละ 5 คน เพอื่ ทำการทดลอง เรอ่ื ง การชุบตะปเู หล็กดว้ ยสังกะสี จากหนงั สือเรยี นรายวชิ าเพมิ่ เตมิ วทิ ยาศาสตร์ เคมี ม.5 เล่ม 2 หน่วยการเรยี นรู้ที่ 5 ไฟฟา้ เคมี 8. ครูใชร้ ูปแบบการเรยี นร้แู บบร่วมมอื เทคนิค LT มาจดั กระบวนการเรียนรู้ โดยกำหนดให้สมาชิก แตล่ ะคนภายในกลมุ่ มบี ทบาทหนา้ ที่ของตนเอง ดังน้ี • สมาชกิ คนท่ี 1 : ทำหนา้ ทีเ่ ตรียมวัสดุ-อุปกรณท์ ่ีใช้ในการทดลอง เร่ือง การชบุ ตะปู เหล็กดว้ ยสังกะสี • สมาชกิ คนท่ี 2 : ทำหนา้ ท่อี ่านวิธกี ารทดลอง ทำความเข้าใจ และอธบิ ายให้สมาชกิ ใน กล่มุ ฟัง • สมาชิกคนท่ี 3 : ทำหน้าทบ่ี ันทึกผลการทดลอง • สมาชกิ คนที่ 4 และ 5 : ทำหน้าทนี่ ำเสนอผลการทดลอง 9. สมาชกิ ทุกคนในกลมุ่ ช่วยกันลงมอื ทำการทดลอง ช่ัวโมงที่ 3 ขน้ั ที่ 2 สำรวจคน้ หา (Explore) 10. นกั เรียนแต่ละกลมุ่ สง่ ตวั แทน (สมาชิกคนที่ 4 และ 5 ของกลมุ่ ) ออกมานำเสนอผลการทดลอง หลงั จากน้ันใหน้ กั เรียนทกุ คนรว่ มกนั อภปิ รายผลการทดลองจนมีความเข้าใจทีต่ รงกนั (หมายเหตุ : ครูเร่ิมประเมินนกั เรียน โดยใช้แบบประเมนิ ปฏิบตั ิการ) 11. นกั เรยี นและครรู ว่ มกนั อภิปรายผลการทดลอง ซึ่งได้ขอ้ สรปุ ว่า “เมอื่ ผา่ นไฟฟา้ กระแสตรงเขา้ ไป ในเซลล์ Zn2+ ไอออนในสารละลายจะมคี วามสามารถในการรับอเิ ล็กตรอนได้ดีกวา่ น้ำ จงึ รับ อิเล็กตรอนจากตะปเู หลก็ ทต่ี ่ออย่กู ับขวั้ ลบของแหลง่ กำเนดิ ไฟฟ้า หรือขว้ั แคโทด เกิดเปน็ โลหะ สังกะสีไปเคลอื บติดบนผิวของตะปเู หล็ก ขณะเดียวกนั แผ่นโลหะสงั กะสีทีต่ อ่ อย่กู ับขวั้ บวกของ แหล่งกำเนิดไฟฟา้ หรือข้วั แอโนด จะเกิดปฏกิ ิรยิ ออกซเิ ดชัน ได้ Zn2+ ไอออนละลายลงใน สารละลาย เพอ่ื ชดเชย Zn2+ ไอออนทเี่ ปลย่ี นไปเป็นโลหะสังกะสีขณะชุบ ดังน้ันจงึ พบวา่ แผน สังกะสี (ขั้วแอโนด) กรอ่ นไป สว่ นตะปูเหล็ก (ขวั้ แค่โทด) มโี ลหะสงั กะสีมาเกาะเพมิ่ ขึน้ ” 12. นกั เรยี นแตล่ ะกลมุ่ ศกึ ษา เรอ่ื ง การชุบดว้ ยไฟฟ้า จากหนังสือเรียนรายวิชาเพ่มิ เติมวทิ ยาศาสตร์ เคมี ม.5 เลม่ 2 หน่วยการเรยี นรู้ที่ 5 ไฟฟ้าเคมีจากน้ันให้ร่วมกนั แลกเปลี่ยนความคดิ เหน็ จนเกดิ ความเข้าใจท่ีตรงกนั

13. นักเรียนและครรู ่วมกนั อภิปรายเก่ียวกบั การชุบด้วยไฟฟ้า ซึง่ ได้ขอ้ สรุป ดังน้ี • จดั โลหะทต่ี อ้ งการชบุ เปน็ ขั้วแคโทด และต้องการชบุ ด้วยโลหะใด ใช้โลหะนัน้ เปน็ ขั้วแอโนด • สารละลายอิเล็กโทรไลตท์ ี่ใช้ต้องมีไอออนของโลหะท่เี ป็นขวั้ ที่ต้องการชุบ • ต้องใช้ไฟฟา้ กระแสตรงเพ่ือให้อเิ ล็กตรอนไหลในทิศทางเดียวตลอดเวลา • ขณะชุบโลหะ ความเข้มขน้ ของสารละลายอิเล็กโทรไลตจ์ ะไม่เปล่ยี นแปลงจนกวา่ ที่ ขวั้ แอโนดจะกร่อนหมด 14. ครูอธบิ ายเพม่ิ เติมวา่ “การชุบโลหะให้ไดผ้ ิวเรียบและสวยงามข้ึนอย่กู บั ปัจจยั ดังนี้ • สารละลายอเิ ลก็ โทรไลต์ต้องมีความเข้มข้นเหมาะสม • กระแสไฟฟา้ ทีใ่ ช้ต้องมคี า่ ความตา่ งศักย์เหมาะสมตามชนดิ และขนาดของช้นิ โลหะท่ี ตอ้ งการชบุ • โลหะที่ใช้เปน็ ขวั้ แอโนดตอ้ งบริสทุ ธิ์ • ไม่ควรใชเ้ วลาท่ีชบุ นานเกนิ ไป” ชวั่ โมงที่ 4 ข้ันที่ 3 อธบิ ายความรู้ (Explain) 15. นักเรียนแบง่ กลมุ่ กลมุ่ ละ 4 คน แลว้ รว่ มกนั ศกึ ษาเก่ยี วกบั การทำโลหะใหบ้ ริสุทธโ์ิ ดยใช้ เซลล์อิเลก็ โทรไลตกิ จากหนงั สอื เรยี นรายวิชาเพม่ิ เตมิ วิทยาศาสตร์ เคมี ม.5 เลม่ 2 หน่วยการเรยี นรทู้ ี่ 5 ไฟฟา้ เคมี ดังนี้ • การทำทองแดงใหบ้ ริสทุ ธ์ิ • การเตรยี มโลหะโซเดยี ม • การผลิตโลหะอะลมู ิเนียม • การผลิตโลหะแมกนีเซียม จากนนั้ รว่ มกันอภิปรายความร้จู นสมาชิกทุกคนในกลมุ่ เกดิ ความเขา้ ใจทต่ี รงกนั 16. นกั เรียนสง่ ตัวแทนแต่ละกลุ่ม ออกมาอธิบายเร่ืองทไ่ี ดศ้ ึกษาให้เพือ่ นกลุ่มอน่ื ฟงั จากนน้ั ให้ นักเรยี นทกุ คนร่วมกนั แสดงความคิดเหน็ โดยครคู อยเสรมิ ความรู้ จนนักเรียนท้ังหอ้ งเกิดความ เข้าใจทถี่ ูกตอ้ งตรงกนั 17. นักเรยี นและครูรว่ มกนั อภปิ รายเกย่ี วกับการทำโลหะใหบ้ รสิ ุทธ์ิ ซึง่ ได้ขอ้ สรุป ดังน้ี • จัดโลหะที่ตอ้ งการทำใหบ้ รสิ ุทธ์ิเป็นขัว้ แอโนด และจดั โลหะทบี่ ริสุทธ์เิ ปน็ ขั้วแคโทด • สารละลายอิเลก็ โทรไลตท์ ี่ใช้ตอ้ งมไี อออนของโลหะทเ่ี ป็นโลหะท่ตี ้องการทำให้บริสุทธิ์ • ตอ้ งใชไ้ ฟฟา้ กระแสตรงทม่ี ีศักยไ์ ฟฟ้าเหมาะสมสำหรับการทำโลหะน้ัน ๆ ให้บรสิ ุทธ์ิ ชัว่ โมงที่ 5 ขน้ั ท่ี 4 ขยายความเขา้ ใจ (Elaborate) 18. ครเู ปดิ โอกาสใหน้ กั เรียนซักถามขอ้ สงสยั ในเนือ้ หา เรื่อง ประเภทของเซลลก์ ลั วานกิ ว่ามีส่วนไหน ท่ียังไม่เขา้ ใจ และใหค้ วามรู้เพิม่ เติมในส่วนน้ัน เพือ่ จะใชเ้ ป็นความรูเ้ บอื้ งต้นสำหรับการเรียนใน เนอื้ หาตอ่ ๆ ไป 19. นักเรยี นทำใบงานที่ 5.6.1 เร่ือง การแยกสารละลายด้วยกระแสไฟฟ้า 20. นักเรียนทำใบงานที่ 5.6.2 เรอื่ ง การชุบด้วยไฟฟา้ และการทำโลหะใหบ้ ริสุทธิ์

21. นักเรียนทำแบบฝึกหัด ในหนังสอื แบบฝึกหดั รายวชิ าเพ่ิมเติมวิทยาศาสตร์ เคมี ม.5 เลม่ 2 หนว่ ยการเรยี นรู้ที่ 5 ไฟฟ้าเคมี (หมายเหตุ : ครเู ร่มิ ประเมินนักเรยี น โดยใชแ้ บบสังเกตพฤตกิ รรมการทำงานรายบุคคล) ขน้ั สรุป ข้นั ท่ี 5 ตรวจสอบผล (Evaluate) 1. ครูประเมนิ ผลนักเรยี น โดยการสังเกตพฤติกรรมการตอบคำถาม พฤติกรรมการทำงานรายบคุ คล พฤติกรรมการทำงานกลุ่ม และจากการนำเสนอผลการทำกจิ กรรมหนา้ ช้ันเรียน 2. ครูตรวจสอบผลจากการทำใบงานท่ี 5.6.1 เรอ่ื ง การแยกสารละลายด้วยกระแสไฟฟ้า 3. ครตู รวจสอบผลจากการทำใบงานท่ี 5.6.2 เร่ือง การชุบด้วยไฟฟ้าและการทำโลหะให้บรสิ ทุ ธ์ิ 4. ครตู รวจสอบผลจากการทำแบบฝกึ หัด 5. ครูวัดและประเมินผลจากการนำเสนอผลการทดลอง เรื่อง การชุบตะปูเหล็กด้วยสังกะสี 7. การวดั และประเมนิ ผล รายการวดั วธิ ีการ เคร่อื งมือ เกณฑ์การประเมิน 7.1 ประเมนิ ระหว่าง - ตรวจใบงานท่ี 5.6.1 - ใบงานท่ี 5.6.1 - ร้อยละ 60 ผ่านเกณฑ์ การจดั กจิ กรรม - ตรวจใบงานท่ี 5.6.2 - ใบงานท่ี 5.6.2 - ร้อยละ 60 ผ่านเกณฑ์ การเรียนรู้ - ตรวจแบบฝกึ หดั - แบบฝกึ หัด - รอ้ ยละ 60 ผ่านเกณฑ์ 1) เซลลอ์ ิเลก็ โทร - ระดบั คุณภาพ 2 - ประเมนิ การปฎบิ ตั ิการ - แบบประเมิน ผ่านเกณฑ์ ไลติก การปฎบิ ตั ิการ - ระดบั คุณภาพ 2 2) การทดลอง เรอ่ื ง - ประเมินการนำเสนอ - แบบประเมินการเสนอ ผา่ นเกณฑ์ การชุบตะปเู หลก็ ผลงาน ผลงาน - ระดบั คณุ ภาพ 2 ดว้ ยสงั กะสี ผา่ นเกณฑ์ - สังเกตพฤติกรรม - แบบสังเกตพฤตกิ รรม 3) การนำเสนอ การทำงานรายบุคคล การทำงานรายบคุ คล - ระดบั คณุ ภาพ 2 ผลงาน ผา่ นเกณฑ์ - สังเกตพฤตกิ รรม - แบบสังเกตพฤติกรรม - ระดับคณุ ภาพ 2 4) พฤติกรรม ผ่านเกณฑ์ การทำงาน การทำงานกลมุ่ การทำงานกลมุ่ รายบุคคล - สังเกตความมวี ินยั - แบบประเมิน 5) พฤตกิ รรมการ ทำงานกลุ่ม รับผดิ ชอบ ใฝเ่ รียนรู้ คุณลักษณะ 6) คุณลกั ษณะ อันพงึ ประสงค์ และมงุ่ ม่นั ในการทำงาน อันพึงประสงค์ 8. สอื่ /แหล่งการเรียนรู้ 8.1 ส่อื การเรียนรู้ 1) หนงั สือเรยี นรายวชิ าเพิม่ เตมิ วิทยาศาสตร์ เคมี ม.5 เล่ม 2 หนว่ ยการเรยี นร้ทู ่ี 5 ไฟฟา้ เคมี 2) หนังสือแบบฝึกหัดรายวิชาเพม่ิ เตมิ วิทยาศาสตร์ เคมี ม.5 เลม่ 2 หน่วยการเรียนรทู้ ่ี 5 ไฟฟา้ เคมี

3) ใบงานท่ี 5.6.1 เรือ่ ง การแยกสารละลายด้วยกระแสไฟฟา้ 4) ใบงานที่ 5.6.2 เร่ือง การชบุ ด้วยไฟฟา้ และการทำโลหะให้บริสทุ ธ์ิ 5) วสั ด-ุ อุปกรณท์ ใ่ี ชใ้ นการทดลอง เรอื่ ง การชบุ ตะปูเหล็กดว้ ยสงั กะสี 8.2 แหลง่ การเรยี นรู้ - หอ้ งเรียน 9. กจิ กรรมเสนอแนะ ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ลงชือ่ .................................................. (นางสาวกานดา วุฒิเศลา) ผ้เู ขยี นแผนการจัดการเรียนรู้ ข้อเสนอแนะของหวั หนา้ กลุ่มสาระการเรยี นรู้ ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ลงชอื่ ......................................................... (นางกมลชนก เทพบุ) หัวหน้ากลมุ่ สาระการเรียนรู้วทิ ยาศาสตร์ ข้อเสนอแนะของรองผ้อู ำนวยการกลมุ่ บริหารงานวชิ าการ ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ลงชอ่ื ...................................................... (นายวิเศษ ฟองตา) รองผู้อำนวยการกลุ่มบริหารงานวิชาการ

ขอ้ เสนอแนะของผ้อู ำนวยการโรงเรยี น ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ลงชอื่ .................................................... (นายอดิศร แดงเรือน) ผ้อู ำนวยการโรงเรียนราชประชานเุ คราะห์ 31

ใบงานท่ี 5.6.1 เรอ่ื ง การแยกสารละลายด้วยกระแสไฟฟา้ คำชแ้ี จง : เตมิ คำตอบเกย่ี วกับการอเิ ลก็ โทรลิซิสสารละลายอิเลก็ โทรไลตท์ ี่ใช้น้าํ เปน็ ตวั ทำละลายลงในตาราง ให้ถกู ตอ้ ง กำหนดคา่ ศกั ย์ไฟฟา้ มาตรฐานของครงึ่ เซลลต์ า่ งๆ ให้ ดังน้ี ปฏกิ ิริยาครงึ่ เซลลร์ ีดกั ชนั E0 (V) ปฏิกริ ยิ าคร่ึงเซลลร์ ีดักชนั E0 (V) S2O82- (aq) + 2e- → 2SO42- (aq) +2.01 S4O62- (aq) + 2e- → 2S2O32- (aq) +0.08 Cl2 (g) + 2e- → 2Cl- (aq) +1.36 2H+ (aq) + 2e- → H2 (g) 0.00 O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e- → 2H2O (l) +1.23 2H2O (l) + 2e- → H2 (g) + 2OH- (aq) -0.83 I2 (s) + 2e- → 2I- (aq) +0.54 Na+ (aq) + e- → Na (s) -2.71 Cu2+ (aq) + 2e- →Cu (s) +0.34 Ca2+ (aq) + 2e- →Ca (s) -2.87 สารละลาย ข้วั แคโทด ขั้วแอโนด ปฏกิ ริ ิยาทสี่ ามารถเกิดขึ้น ปฏกิ ิริยาท่ีสามารถเกดิ ขึน้ เลอื กปฏกิ ริ ิยา เลือกปฏกิ ริ ยิ า H2SO4 สารทเ่ี กดิ ขึน้ สารที่เกดิ ข้นึ ปฏิกริ ิยารวม คา่ E0 เซลล์

สารละลาย ขว้ั แคโทด ข้ัวแอโนด ปฏิกิรยิ าทีส่ ามารถเกดิ ข้นึ ปฏกิ ิริยาที่สามารถเกิดขนึ้ เลอื กปฏิกิรยิ า เลือกปฏิกริ ิยา สารท่ีเกดิ ข้นึ Na2S2O3 ปฏิกริ ยิ าทสี่ ามารถเกิดข้นึ สารทเ่ี กิดขึ้น เลอื กปฏิกิรยิ า ปฏกิ ิริยารวม สารทเี่ กดิ ขึ้น คา่ E0 เซลล์ = ปฏิกริ ยิ าทีส่ ามารถเกิดขน้ึ เลือกปฏกิ ิรยิ า CaI2 สารทเ่ี กดิ ขึน้ ปฏิกิริยารวม คา่ E0 เซลล์ =

สารละลาย ขว้ั แคโทด ข้ัวแอโนด ปฏกิ ิรยิ าทส่ี ามารถเกิดข้ึน ปฏิกริ ิยาทส่ี ามารถเกิดขึ้น เลือกปฏกิ ิริยา เลือกปฏกิ ิรยิ า สารทเ่ี กิดขน้ึ NaCl ปฏกิ ิรยิ าทส่ี ามารถเกิดข้ึน สารท่เี กิดข้ึน เลือกปฏิกิรยิ า ปฏิกิรยิ ารวม สารทเ่ี กิดข้นึ คา่ E0 เซลล์ = ปฏิกริ ิยาทสี่ ามารถเกิดข้ึน เลอื กปฏิกิรยิ า CuSO4 สารที่เกดิ ขึน้ ปฏิกิริยารวม ค่า E0 เซลล์ =

ใบงานท่ี 5.6.1 เฉลย เรอ่ื ง การแยกสารละลายด้วยกระแสไฟฟ้า คำชแ้ี จง : เติมคำตอบเกยี่ วกบั การอิเล็กโทรลซิ สิ สารละลายอเิ ลก็ โทรไลต์ท่ใี ช้นํ้าเปน็ ตวั ทำละลายลงในตาราง ใหถ้ กู ต้อง กำหนดคา่ ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของครง่ึ เซลล์ต่างๆ ให้ ดังนี้ ปฏิกริ ิยาคร่งึ เซลลร์ ีดกั ชนั E0 (V) ปฏกิ ริ ิยาครึง่ เซลล์รีดกั ชนั E0 (V) S2O82- (aq) + 2e- → 2SO42- (aq) +2.01 S4O62- (aq) + 2e- → 2S2O32- (aq) +0.08 Cl2 (g) + 2e- → 2Cl- (aq) +1.36 2H+ (aq) + 2e- → H2 (g) 0.00 O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e- → 2H2O (l) +1.23 2H2O (l) + 2e- → H2 (g) + 2OH- (aq) -0.83 I2 (s) + 2e- → 2I- (aq) +0.54 Na+ (aq) + e- → Na (s) -2.71 Cu2+ (aq) + 2e- →Cu (s) +0.34 Ca2+ (aq) + 2e- →Ca (s) -2.87 สารละลาย ขวั้ แคโทด ข้ัวแอโนด H2SO4 ปฏกิ ิริยาทสี่ ามารถเกิดขนึ้ ปฏกิ ริ ยิ าท่สี ามารถเกดิ ข้ึน 2H+ (aq) + 2e- → H2 (g) 2SO42- (aq) → S2O82- (aq) + 2e- 2H2O (l) + 2e- → H2 (g) + 2OH- (aq) 2H2O (l) → O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e- เลอื กปฏิกริ ยิ า เลือกปฏิกิริยา 2H+ (aq) + 2e- → H2 (g) 2H2O (l) → O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e-- สารที่เกิดขึน้ สารท่ีเกดิ ข้นึ H2 O2 และ H+ ปฏกิ ิรยิ ารวม 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g) คา่ E0 เซลล์ = 0.00 – 1.23 = -1.23 โวลต์

สารละลาย ข้วั แคโทด ขวั้ แอโนด Na2S2O3 ปฏิกิรยิ าที่สามารถเกิดข้ึน ปฏิกิรยิ าท่สี ามารถเกดิ ข้ึน CaI2 NaCl Na+ (aq) + e- → Na (s) 2S2O32- (aq) → S4O62- (aq) + 2e- 2H2O (l) + 2e- → H2 (g) + 2OH- (aq) 2H2O (l) → O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e- เลอื กปฏิกริ ิยา เลือกปฏิกริ ยิ า 2H2O (l) + 2e- → H2 (g) + 2OH- (aq) 2S2O32- (aq) → S4O62- (aq) + 2e- สารทเ่ี กิดข้ึน สารทเ่ี กดิ ขนึ้ H2 และ OH- S4O62- ปฏกิ ริ ิยารวม 2H2O (l) + 2S2O32- (aq) → H2 (g) + 2OH- (aq) + S4O62- (aq) คา่ E0 เซลล์ = -0.83 – 0.08 = -0.91 โวลต์ ปฏกิ ิริยาทสี่ ามารถเกิดขนึ้ ปฏกิ ริ ยิ าที่สามารถเกดิ ขึน้ Ca2+ (aq) + 2e- → Ca (s) 2I- (aq) → I2 (s) + 2e- 2H2O (l) + 2e- → H2 (g) + 2OH- (aq) 2H2O (l) → O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e- เลอื กปฏกิ ริ ิยา เลอื กปฏกิ ริ ยิ า 2H2O (l) + 2e- → H2 (g) + 2OH- (aq) 2H2O (l) → O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e- สารทเี่ กิดขน้ึ สารท่ีเกิดขน้ึ H2 และ OH- O2 และ H+ ปฏกิ ริ ิยารวม 2H2O (l) → 2H2 (g) + O2 (g) คา่ E0 เซลล์ = -0.83 – 1.23 = -2.06 โวลต์ ปฏกิ ริ ยิ าที่สามารถเกิดข้ึน ปฏิกริ ยิ าทสี่ ามารถเกดิ ขึ้น Na+ (aq) + e- → Na (s) 2Cl- (aq) → Cl2 (g) + 2e- 2H2O (l) + 2e- → H2 (g) + 2OH- (aq) 2H2O (l) → O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e- เลือกปฏิกริ ยิ า เลอื กปฏิกิริยา 2H2O (l) + 2e- → H2 (g) + 2OH- (aq) 2Cl- (aq) → Cl2 (g) + 2e- สารท่เี กิดขึ้น สารที่เกิดขึ้น H2 และ OH- Cl2 ปฏิกริ ิยารวม 2H2O (l) + 2Cl- (aq) → H2 (g) + 2OH- (aq) + Cl2 (g) คา่ E0 เซลล์ = -0.83 – 1.36 = -2.19 โวลต์

สารละลาย ขั้วแคโทด ขัว้ แอโนด CuSO4 ปฏกิ ริ ยิ าทสี่ ามารถเกิดขึ้น ปฏกิ ริ ิยาท่ีสามารถเกดิ ขึ้น Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (s) 2SO42- (aq) → S2O82- (aq) + 2e- 2H2O (l) + 2e- → H2 (g) + 2OH- (aq) 2H2O (l) → O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e- เลอื กปฏิกิริยา เลอื กปฏกิ ิริยา Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (s) 2H2O (l) → O2 (g) + 4H+ (aq) + 4e- สารท่เี กิดข้นึ สารที่เกิดขึน้ Cu O2 และ H+ ปฏิกิรยิ ารวม 2Cu2+ (aq) + 2H2O (l) → 2Cu (s) + O2 (g) + 4H+ (aq) ค่า E0 เซลล์ = 0.34 – 1.23 = -0.89 โวลต์

ใบงานท่ี 5.6.2 เรอื่ ง การชุบด้วยไฟฟ้าและการทำโลหะให้บรสิ ุทธิ์ คำช้แี จง : ตอบคำถามเกย่ี วกับการชบุ ด้วยไฟฟา้ และการทำโลหะให้บรสิ ุทธิ์ 1. พจิ ารณาภาพการทดลองทีก่ ำหนดให้ แลว้ ตอบคำถาม 1) จากภาพ เปน็ การทดลองอะไร 2) ปฏิกิริยาท่ีขว้ั แอโนด ข้วั แคโทด และปฏิกิรยิ ารวมเปน็ อย่างไร 2. พิจารณาภาพการทดลองท่กี ำหนดให้ แลว้ ตอบคำถาม 1) จากภาพ เปน็ การทดลองอะไร 2) ปฏิกริ ิยาท่ีขั้วแอโนด ข้วั แคโทด และปฏิกริ ิยารวมเป็นอยา่ งไร

ใบงานที่ 5.6.2 เฉลย เรื่อง การชุบด้วยไฟฟา้ และการทำโลหะให้บริสทุ ธิ์ คำชแี้ จง : ตอบคำถามเก่ียวกบั การชุบด้วยไฟฟ้าและการทำโลหะให้บรสิ ุทธิ์ 1. พิจารณาภาพการทดลองที่กำหนดให้ แลว้ ตอบคำถาม 1) จากภาพ เปน็ การทดลองอะไร การชุบตะปูเหลก็ ดว้ ยสังกะสี 2) ปฏิกริ ยิ าที่ขว้ั แอโนด ขว้ั แคโทด และปฏกิ ิริยารวมเปน็ อยา่ งไร ปฏกิ ิรยิ าทข่ี ้ัวแอโนด : Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2e- แอโนด ปฏกิ ิรยิ าทขี่ ัว้ แคโทด : Zn2+ (aq) + 2e- → Zn (s) แคโทด ปฏิกริ ยิ ารวม : Zn (s) → Zn (s) แอโนด แคโทด 2. พจิ ารณาภาพการทดลองทก่ี ำหนดให้ แลว้ ตอบคำถาม 1) จากภาพ เป็นการทดลองอะไร การทำทองแดงใหบ้ รสิ ุทธิ์ 2) ปฏิกิริยาท่ีข้ัวแอโนด ขั้วแคโทด และปฏกิ ิริยารวมเป็นอยา่ งไร ปฏิกิริยาทข่ี ้วั แอโนด : Cu (s) → Cu2+ (aq) + 2e- ไมบ่ รสิ ทุ ธิ์ ปฏิกิรยิ าทข่ี ว้ั แคโทด : Cu2+ (aq) + 2e- → Cu (s) บริสทุ ธ์ิ ปฏิกริ ยิ ารวม : Cu (s) → Cu (s) ไมบ่ รสิ ทุ ธิ์ บริสุทธิ

วช-ร 06 แบบบันทึกหลังการจดั กิจกรรมการเรยี นรู้ ชอื่ หนว่ ยการเรียนรทู้ ่ี 11 เรอื่ ง เคมีไฟฟา้ แผนการเรยี นรู้ที่ 6 เรอ่ื ง เซลล์อเิ ลก็ โทรไลตกิ รายวิชา เคมี 4 ชน้ั มธั ยมศึกษาปีท่ี 5 รหัสวิชา ว 32204 ครผู สู้ อน นางสาวกานดา วุฒเิ ศลา ตำแหนง่ ครูผู้ช่วย เวลาที่ใช้ 5 ช่วั โมง ************************* ผลการจัดกิจกรรมการเรียนรู้ ข้อคน้ พบระหว่าง ปัญหาท่พี บ แนวทางแกไ้ ข ที่มกี ารจดั กิจกรรมการเรยี นรู้ เนื้อหา กจิ กรรมการเรียนรู้ สอ่ื ประกอบการเรียนรู้ พฤตกิ รรม/การมีส่วนร่วมของผเู้ รียน ลงช่อื ครูผจู้ ัดกิจกรรมการเรยี นรู้ (นางสาวกานดา วฒุ ิเศลา) ตำแหน่ง ครูผู้ช่วย

แผนการจัดการเรยี นรู้ หน่วยการเรยี นรทู้ ่ี 11 เรอ่ื ง เคมไี ฟฟ้า แผนการจัดการเรยี นร้ทู ่ี 7 เร่อื ง การกดั กรอ่ นของโลหะและการป้องกัน รายวชิ า เคมี 4 รหัสวชิ า ว 32204 ระดับชนั้ มัธยมศึกษาปที ี่ 5 ภาคเรยี นที่ 2 ปีการศึกษา 2563 น้ำหนักเวลาเรยี น 1.5 หนว่ ยกิจ เวลาเรยี น 3 ชัว่ โมง/สัปดาห์ เวลาที่ใชใ้ นการจดั กิจกรรมการเรียนรู้ 4 ชั่วโมง 1. ผลการเรยี นรู้ ทดลองชุบโลหะและแยกสารเคมีด้วยกระแสไฟฟ้า และอธบิ ายหลักการทางเคมีไฟฟา้ ทีใ่ ชใ้ นการชุบโลหะ การแยกสารเคมีดว้ ยกระแสไฟฟ้า การทำโลหะให้บรสิ ุทธิ์ และการปอ้ งกนั การกดั กร่อนของโลหะ 2. จุดประสงคก์ ารเรยี นรู้ 1. บอกวิธีปอ้ งกนั การกดั กรอ่ นของโลหะได้ (K) 2. ทำการทดลองเพอื่ ศึกษาการป้องกนั การกัดกรอ่ นของเหลก็ ได้ (P) 3. ใช้เคร่ืองมอื และอปุ กรณท์ างวิทยาศาสตร์ไดอ้ ย่างถกู ต้อง (P) 4. ปฏิบัตติ ามขนั้ ตอนการทดลองไดอ้ ยา่ งถกู ต้อง (P) 5. ตั้งใจเรียนรแู้ ละแสวงหาความรู้ รบั ผดิ ชอบต่อหน้าที่ท่ไี ดร้ ับมอบหมาย (A) 3. สาระการเรียนรู้ สาระการเรยี นรู้เพ่มิ เตมิ สาระการเรยี นรทู้ อ้ งถน่ิ - เซลล์อิเล็กโทรลิติกสามารถนําไปใชป้ ระโยชน์ได้ พิจารณาตามหลักสูตรของสถานศึกษา ทงั้ ในชีวติ ประจําวนั และในอตุ สาหกรรมหลาย ประเภท เชน่ การชุบโลหะ การแยกสารเคมี ดว้ ยกระแสไฟฟา้ การทําโลหะใหบ้ ริสุทธิ์ การปอ้ งกนั การกัดกรอ่ นของโลหะ 4. สาระสำคญั /ความคดิ รวบยอด การกัดกร่อนของโลหะ เป็นการที่โลหะทำปฏกิ ิรยิ ากบั สารตา่ ง ๆ ในสิง่ แวดลอ้ มรอบ ๆ โลหะ แลว้ ทำให้ โลหะนั้นเปลย่ี นสภาพเปน็ ไอออน หรอื กลายเปน็ สารประกอบออกไซด์หรือสารประกอบไฮดรอกไซด์ การปอ้ งกันการกดั กรอ่ นของโหละ ทำไดห้ ลายวิธี เช่น การปอ้ งกันไมใ่ ห้ผวิ ของโลหะถูกนำ้ และอากาศ การทาผิวของโลหะดว้ ยสารยบั ย้งั การกดั กรอ่ น การทำแคโทดิกโดยใชโ้ ลหะทม่ี ีค่า E0 ตำ่ กวา่ ไปพันไวก้ บั โลหะ ที่ไมต่ ้องการใหเ้ กดิ สนิม การทำอะโนไดซ์โดยใช้กระแสไฟฟ้าทำให้ผิวหน้าของโลหะกลายเปน็ โลหะออกไซด์ และการทำรมดำซึ่งเปน็ กระบวนการทางเคมที ท่ี ำให้เกดิ สารใหม่ทม่ี สี ีต่าง ๆ กนั บนผวิ ของโลหะ

5. สมรรถนะสำคญั ของผ้เู รียนและคณุ ลกั ษณะอนั พึงประสงค์ สมรรถนะสำคัญของผเู้ รยี น คณุ ลักษณะอนั พงึ ประสงค์ 1. ความสามารถในการส่อื สาร 1. มีวนิ ัย รับผิดชอบ 2. ความสามารถในการคิด 2. ใฝ่เรียนรู้ 1) ทักษะการสังเกต 3. มงุ่ ม่นั ในการทำงาน 2) ทกั ษะการสำรวจค้นหา 3) ทักษะการทำงานรว่ มกนั 4) ทักษะการวเิ คราะห์ 5) ทกั ษะการทดลอง 6) ทักษะการตีความหมายและลงขอ้ สรุป 7) ทกั ษะการลงความเห็นจากขอ้ มูล 3. ความสามารถในการใช้ทกั ษะชวี ติ 6. กจิ กรรมการเรยี นรู้  แนวคิด/รปู แบบการสอน/วธิ กี ารสอน/เทคนคิ : แบบสืบเสาะหาความรู้ (5Es Instructional Model) ชัว่ โมงที่ 1 ขัน้ นำ ขน้ั ที่ 1 กระตุน้ ความสนใจ (Engage) 1. ครูใหน้ กั เรยี นยกตวั อย่างเครื่องใช้โลหะทเ่ี กิดการกดั กร่อนทีพ่ บในชีวิตประจำวัน คนละ 1 ตวั อย่าง 2. ครแู ละนกั เรยี นร่วมกนั อภปิ รายเก่ียวกับภาวะและปจั จยั ท่ีทำใหเ้ ครอ่ื งใชโ้ ลหะเกดิ การกดั กรอ่ น และวธิ กี ารปอ้ งกนั เครื่องใชโ้ ลหะเกิดการกัดกรอ่ น ขั้นสอน ขน้ั ท่ี 2 สำรวจคน้ หา (Explore) 1. นักเรยี นแบ่งกลมุ่ กล่มุ ละ 5 คน โดยแต่ละกลมุ่ ศึกษาข้อมลู เกย่ี วกบั ลกั ษณะของการกดั กรอ่ น หรือการเกดิ สนิม ปัจจัยท่สี ่งผลให้โลหะเกดิ สนิม และการเกิดสนมิ ของเหลก็ ในสภาวะที่เปน็ กลาง และสภาวะท่เี ปน็ กรด จากหนังสอื เรยี นรายวชิ าเพมิ่ เติมวทิ ยาศาสตร์ เคมี ม.5 เลม่ 2 หนว่ ย การเรียนรทู้ ่ี 5 ไฟฟา้ เคมี 2. นกั เรยี นนำข้อมลู ที่ได้จากการคน้ ควา้ ทำเป็นรูปแบบตา่ ง ๆ ตามความคิดเหน็ ของแตล่ ะกลมุ่ เช่น แผนภาพ แผนผงั เขียนบรรยาย (หมายเหตุ : ครูเร่มิ ประเมินนกั เรียน โดยใชแ้ บบสังเกตพฤติกรรมการทำงานกลุ่ม) 3. นักเรยี นแต่ละกลุม่ สง่ ตัวแทนมานำเสนอเร่ืองทีไ่ ดศ้ กึ ษาค้นคว้าขอ้ มูลและผลงานการจัดทำขอ้ มลู ของกลมุ่ ตนเองหนา้ ชัน้ เรยี นทีละกลุ่มเพื่อแลกเปล่ียนความคดิ เห็นกนั จนครบทกุ กล่มุ (หมายเหตุ : ครเู ร่มิ ประเมนิ นกั เรยี น โดยใช้แบบประเมนิ การนำเสนอผลงาน) 4. ครูตง้ั คำถามใหน้ ักเรยี นร่วมกนั อภิปราย เรอื่ ง การกัดกร่อนของโลหะ ดงั นี้ 1) การกัดกร่อนของโลหะหมายถงึ อะไร (แนวตอบ : กระบวนการที่เกิดจากโลหะถูกออกซิไดส์กลายเป็นสารประกอบออกไซด์ หรอื ซลั ไฟด์มาเคลอื บท่ผี ิวโลหะ)

2) การกัดกรอ่ นของเกดิ ข้นึ ไดอ้ ยา่ งไร (แนวตอบ : การกัดกร่อนของโลหะเกดิ ข้นึ ได้ ดังน้ี • ผิวของโลหะสัมผัสกับน้ำและแก๊สออกซิเจน โดยโลหะจะเสียอิเล็กตรอนให้กับน้ำ และแก๊สออกซเิ จน • โลหะสมั ผสั กับสารทรี่ บั อิเลก็ ตรอนได้ดีกวา่ หรอื มคี ่า E0 สูงกวา่ ) ช่วั โมงท่ี 2 ขั้นท่ี 2 สำรวจค้นหา (Explore) 5. นักเรยี นแบง่ กลุ่ม กล่มุ ละ 5 คน แลว้ ทำการทดลอง เรื่อง การปอ้ งกันการกัดกรอ่ นของเหล็ก จาก หนังสอื เรยี นรายวิชาเพิม่ เติมวทิ ยาศาสตร์ เคมี ม.5 เล่ม 2 หน่วยการเรียนรทู้ ี่ 5 ไฟฟ้าเคมี 6. ครูใชร้ ูปแบบการเรียนรู้แบบรว่ มมอื เทคนิค LT มาจดั กระบวนการเรยี นรู้ โดยกำหนดใหส้ มาชกิ แตล่ ะคนภายในกลุ่มมบี ทบาทหน้าทข่ี องตนเอง ดังน้ี • สมาชิกคนท่ี 1 : ทำหน้าทเี่ ตรยี มวสั ด-ุ อุปกรณท์ ่ีใชใ้ นการทดลอง เรอื่ ง การป้องกัน การกดั กร่อนของเหลก็ • สมาชิกคนท่ี 2 : ทำหนา้ ท่ีอา่ นวธิ ีการทดลอง ทำความเข้าใจ และอธิบายให้สมาชกิ ใน กลมุ่ ฟงั • สมาชิกคนที่ 3 : ทำหน้าทบี่ ันทกึ ผลการทดลอง • สมาชิกคนที่ 4 และ 5 : ทำหน้าทนี่ ำเสนอผลการทดลอง 7. สมาชิกทุกคนในกลุม่ ช่วยกันลงมอื ทำการทดลอง 8. นกั เรียนแต่ละกล่มุ สง่ ตัวแทน (สมาชกิ คนที่ 4 และ 5 ของกลมุ่ ) ออกมานำเสนอผลการทดลอง หลงั จากน้นั ใหน้ กั เรียนทุกคนรว่ มกนั อภิปรายผลการทดลองจนมคี วามเข้าใจทต่ี รงกัน (หมายเหตุ : ครเู ริม่ ประเมนิ นกั เรียน โดยใช้แบบประเมินปฏบิ ัตกิ าร) 9. นกั เรยี นและครูรว่ มกนั อภิปรายผลการทดลอง ซึง่ ไดข้ ้อสรปุ วา่ “การป้องกันการกดั กรอ่ นของ ตะปูเหล็กทำได้โดยป้องกนั ไมใ่ หผ้ ิวของโลหะสัมผัสกับนำ้ แกส๊ ออกซเิ จน หรอื นำโลหะทม่ี ี E0 มาพนั หรอื วางไว้ใกล้ ๆ หรือนำไปตอ่ กับวสั ดทุ ่ีรบั อิเล็กตรอนได้ดี” ชว่ั โมงท่ี 3 ขัน้ ท่ี 2 สำรวจคน้ หา (Explore) 10. นักเรยี นแบง่ กลมุ่ กลุ่มละ 5 คน โดยร่วมกันศึกษาเก่ยี วกับการป้องกันการกดั กรอ่ นของโลหะ จากหนังสือเรียนรายวิชาเพิ่มเตมิ วทิ ยาศาสตร์ เคมี ม.5 เล่ม 2 หน่วยการเรียนร้ทู ี่ 5 ไฟฟา้ เคมี ดัง หวั ขอ้ ต่อไปนี้ • การป้องกนั ไม่ใหผ้ ิวของโลหะถูกน้ำและอากาศ • การชบุ หรือเคลอื บโลหะดว้ ยโลหะอกี ชนิดหนึ่งที่สลายตัวยาก • การทำเป็นโลหะผสม • การเคลอื บผวิ โลหะดว้ ยสารยับยัง้ การกัดกร่อน • การทำอะโนไดซ์ • การทำแคโทดิก • การรมดำ

ขั้นท่ี 3 อธิบายความรู้ (Explain) 11. นกั เรียนแต่ละกล่มุ สง่ ตัวแทน ออกมาอธิบายเรอื่ งทไี่ ด้ศึกษาให้เพื่อนกล่มุ อืน่ ฟงั จากนัน้ ให้ นกั เรยี นทุกคนรว่ มกนั แสดงความคดิ เหน็ โดยครคู อยเสรมิ ความรู้ จนนกั เรยี นท้งั หอ้ งเกดิ ความเขา้ ใจที่ถกู ต้องตรงกัน (หมายเหตุ : ครูเร่มิ ประเมนิ นกั เรยี น โดยใช้แบบประเมนิ การนำเสนอผลงาน) 12. ครูตงั้ คำถามใหน้ กั เรียนร่วมกันอภิปราย เร่อื ง การกัดกร่อนของโลหะ ดังน้ี 1) การป้องกันการกัดกร่อนของโลหะดว้ ยวธิ ีแคโทดกิ มีหลักการอย่างไร (แนวตอบ : ใช้โลหะที่มี E0 ต่ำกว่า ซึ่งจะทำหน้าที่เป็นขั้วแอโนด ไปพันไว้กับโลหะที่ไม่ ต้องการให้เกิดสนมิ ซง่ึ จะทำหนา้ ท่ีเปน็ ขวั้ แคโทด) 2) การป้องกนั การกดั กรอ่ นของโลหะด้วยวิธอี ะโนไดส์มีหลกั การอยา่ งไร (แนวตอบ : ใช้กระแสไฟฟ้าไปทำใหผ้ ิวหน้าของโลหะกลายเปน็ โลหะออกไซด)์ 3) ควรนำตะขอสรอ้ ยคอท่ีทำด้วยโลหะเงนิ มาแขวนพระเลี่ยมทองหรอื ไม่ เพราะเหตุใด (แนวตอบ : ไม่ควร เพราะโลหะทองคำมีค่า E0 สูงกว่าโลหะเงิน จะทำให้ตะขอที่ทำ ด้วยโลหะเงินเสียอเิ ล็กตรอน และเกดิ การกร่อนไปเรือ่ ยๆ) ช่วั โมงท่ี 4 ขั้นท่ี 4 ขยายความเขา้ ใจ (Elaborate) 13. ครเู ปดิ โอกาสใหน้ ักเรยี นซกั ถามขอ้ สงสัยในเนอ้ื หา เร่ือง ประเภทของเซลลก์ ลั วานิก วา่ มีส่วนไหน ทยี่ งั ไมเ่ ขา้ ใจ และใหค้ วามร้เู พม่ิ เตมิ ในสว่ นนัน้ เพอ่ื จะใชเ้ ป็นความรเู้ บอ้ื งตน้ สำหรับการเรียนใน เน้อื หาต่อ ๆ ไป 14. นกั เรียนทำใบงานท่ี 5.7.1 เรอ่ื ง การกดั กรอ่ นของโลหะและการป้องกนั 15. นกั เรยี นทำแบบฝกึ หัด ในหนังสอื แบบฝึกหัดรายวชิ าเพิ่มเติมวิทยาศาสตร์ เคมี ม.5 เลม่ 2 หนว่ ยการเรียนรูท้ ่ี 5 ไฟฟา้ เคมี 16. นกั เรียนทำ Topic Question จากหนงั สือเรยี นรายวิชาเพมิ่ เติมวิทยาศาสตร์ เคมี ม.5 เล่ม 2 หนว่ ยการเรยี นรู้ท่ี 5 ไฟฟ้าเคมี ลงในสมุดประจำตวั (หมายเหตุ : ครเู รมิ่ ประเมนิ นกั เรยี น โดยใชแ้ บบสังเกตพฤติกรรมการทำงานรายบุคคล) ขนั้ สรปุ ข้ันที่ 5 ตรวจสอบผล (Evaluate) 1. ครปู ระเมนิ ผลนกั เรยี น โดยการสงั เกตพฤตกิ รรมการตอบคำถาม พฤติกรรมการทำงานรายบุคคล พฤตกิ รรมการทำงานกลุ่ม และจากการนำเสนอผลการทำกิจกรรมหนา้ ช้ันเรยี น 2. ครูตรวจสอบผลจากการทำใบงานที่ 5.7.1 เร่ือง การกัดกร่อนของโลหะและการปอ้ งกนั 3. ครูตรวจสอบผลจากการทำแบบฝึกหัด 4. ครูตรวจสอบผลจากการทำ Topic Question 5. ครูวดั และประเมนิ ผลจากการนำเสนอผลการทดลอง เร่ือง การปอ้ งกนั การกัดกร่อนของเหล็ก

7. การวดั และประเมินผล รายการวดั วิธกี าร เครื่องมือ เกณฑก์ ารประเมนิ 7.1 ประเมินระหวา่ ง - ร้อยละ 60 ผ่านเกณฑ์ - รอ้ ยละ 60 ผ่านเกณฑ์ การจดั กจิ กรรม - ร้อยละ 60 ผ่านเกณฑ์ - ระดับคณุ ภาพ 2 การเรยี นรู้ ผา่ นเกณฑ์ 1) การกดั กรอ่ นของ - ตรวจใบงานที่ 5.7.1 - ใบงานท่ี 5.7.1 - ระดับคณุ ภาพ 2 ผ่านเกณฑ์ โลหะและ - ตรวจแบบฝึกหัด - แบบฝึกหัด - ระดบั คณุ ภาพ 2 ผ่านเกณฑ์ การป้องกนั - ตรวจสมุดประจำตัว - สมดุ ประจำตวั - ระดบั คุณภาพ 2 2) การทดลอง เรอ่ื ง - ประเมินการปฎบิ ตั ิการ - แบบประเมิน ผา่ นเกณฑ์ - ระดบั คณุ ภาพ 2 การปอ้ งกนั การกัด การปฎิบตั ิการ ผ่านเกณฑ์ กร่อนของเหลก็ 3) การนำเสนอ - ประเมนิ การนำเสนอ - แบบประเมนิ การเสนอ ผลงาน ผลงาน ผลงาน 4) พฤติกรรม - สังเกตพฤตกิ รรม - แบบสงั เกตพฤตกิ รรม การทำงาน การทำงานรายบคุ คล การทำงานรายบุคคล รายบุคคล 5) พฤตกิ รรมการ - สงั เกตพฤติกรรม - แบบสงั เกตพฤติกรรม ทำงานกลุ่ม การทำงานกลุม่ การทำงานกลมุ่ 6) คุณลักษณะ - สงั เกตความมีวนิ ัย - แบบประเมิน อันพงึ ประสงค์ รบั ผิดชอบ ใฝ่เรียนรู้ คณุ ลกั ษณะ และมุ่งมน่ั ในการทำงาน อันพึงประสงค์ 8. สอ่ื /แหล่งการเรียนรู้ 8.9 ส่ือการเรียนรู้ 1) หนังสอื เรยี นรายวชิ าเพม่ิ เติมวทิ ยาศาสตร์ เคมี ม.5 เลม่ 2 หน่วยการเรยี นรู้ท่ี 5 ไฟฟ้าเคมี 2) หนงั สือแบบฝึกหดั รายวิชาเพิม่ เติมวิทยาศาสตร์ เคมี ม.5 เล่ม 2 หน่วยการเรียนรทู้ ่ี 5 ไฟฟา้ เคมี 3) ใบงานที่ 5.7.1 เร่ือง การกดั กรอ่ นของโลหะและการปอ้ งกนั 4) วัสดุ-อปุ กรณ์ทใ่ี ชใ้ นการทดลอง เรอ่ื ง การปอ้ งกันการกดั กรอ่ นของเหล็ก 5) สมดุ ประจำตัว 8.2 แหล่งการเรียนรู้ - ห้องเรยี น

9. กิจกรรมเสนอแนะ ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ลงชื่อ.................................................. (นางสาวกานดา วุฒิเศลา) ผเู้ ขยี นแผนการจัดการเรยี นรู้ ข้อเสนอแนะของหวั หน้ากลุ่มสาระการเรียนรู้ ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ลงช่ือ......................................................... (นางกมลชนก เทพบุ) หัวหนา้ กลมุ่ สาระการเรยี นรวู้ ิทยาศาสตร์ ข้อเสนอแนะของรองผู้อำนวยการกลมุ่ บรหิ ารงานวชิ าการ ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ลงชื่อ...................................................... (นายวเิ ศษ ฟองตา) รองผู้อำนวยการกลมุ่ บรหิ ารงานวชิ าการ ข้อเสนอแนะของผอู้ ำนวยการโรงเรยี น ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ลงชือ่ .................................................... (นายอดิศร แดงเรอื น) ผ้อู ำนวยการโรงเรียนราชประชานเุ คราะห์ 31

ใบงานท่ี 5.7.1 เรื่อง การกัดกรอ่ นของโลหะและการปอ้ งกนั คำช้แี จง : ตอบคำถามเก่ียวกบั การกัดกรอ่ นของโลหะและการป้องกนั 1. กำหนดค่าศกั ยไ์ ฟฟา้ มาตรฐานของครงึ่ เซลลใ์ ห้ ดงั นี้ ปฏิกิรยิ าครึ่งเซลลร์ ีดกั ชัน E0 (V) ปฏิกิรยิ าครง่ึ เซลล์รีดกั ชนั E0 (V) Pb2+ + 2e- → Pb -0.13 Cr3+ + 3e- → Cr -0.74 Sn2+ + 2e- → Sn -0.14 Al3+ + 3e- → Al -1.66 Fe2+ + 2e- → Fe -0.44 Mg2+ + 2e- → Mg -2.37 เมอ่ื นำโลหะคู่หน่ึงคูใ่ ดมาไวใ้ กลก้ นั โลหะชนดิ ใดจะผุกร่อน โลหะที่นำมาไวใ้ กลก้ นั โลหะทผี่ กุ รอ่ น แมกนเี ซยี มกบั ดบี ุก อะลมู ิเนียมกับเหลก็ ตะก่วั กบั เหล็ก โครเมยี มกบั อะลมู ิเนยี ม ดบี กุ กบั ตะก่วั ตะกั่วกับโครเมียม แมกนีเซียมกบั โครเมยี ม ดีบกุ กับโครเมียม เหลก็ กับตะก่วั ตะกั่วกบั อะลูมเิ นียม เหลก็ กับดีบุก แมกนีเซยี มกับตะกว่ั

โครเมียมกับเหลก็ อะลูมเิ นียมกับแมกนเี ซยี ม 2. บอกพร้อมอธบิ ายวิธกี ารป้องกันการกดั กร่อนของโลหะมา 5 วธิ ี

ใบงานท่ี 5.7.1 เฉลย เรอื่ ง การกดั กร่อนของโลหะและการป้องกัน คำชแี้ จง : ตอบคำถามเกยี่ วกบั การกัดกร่อนของโลหะและการป้องกนั 1. กำหนดค่าศกั ย์ไฟฟ้ามาตรฐานของคร่งึ เซลล์ให้ ดังน้ี ปฏกิ ริ ยิ าครึง่ เซลลร์ ีดกั ชัน E0 (V) ปฏิกิริยาครงึ่ เซลล์รีดกั ชนั E0 (V) Pb2+ + 2e- → Pb -0.13 Cr3+ + 3e- → Cr -0.74 Sn2+ + 2e- → Sn -0.14 Al3+ + 3e- → Al -1.66 Fe2+ + 2e- → Fe -0.44 Mg2+ + 2e- → Mg -2.37 เมื่อนำโลหะคู่หนึง่ ค่ใู ดมาไวใ้ กล้กัน โลหะชนิดใดจะผกุ รอ่ น โลหะที่นำมาไวใ้ กล้กนั โลหะทีผ่ กุ รอ่ น แมกนเี ซียมกบั ดบี กุ แมกนีเซยี ม อะลูมเิ นียมกับเหลก็ อะลมู ิเนียม ตะกัว่ กับเหล็ก เหลก็ โครเมียมกับอะลูมิเนียม อะลมู เิ นียม ดบี กุ กับตะก่ัว ดบี ุก ตะก่ัวกับโครเมียม โครเมยี ม แมกนเี ซยี มกับโครเมียม แมกนเี ซยี ม ดีบกุ กบั โครเมียม โครเมยี ม เหล็กกับตะกั่ว เหล็ก ตะก่ัวกบั อะลูมิเนียม อะลูมิเนยี ม เหลก็ กบั ดีบุก เหล็ก แมกนีเซยี มกบั ตะกัว่ แมกนเี ซยี ม โครเมียมกับเหล็ก โครเมยี ม อะลูมิเนยี มกบั แมกนีเซยี ม แมกนเี ซียม 2. บอกพร้อมอธิบายวธิ กี ารปอ้ งกันการกดั กรอ่ นของโลหะมา 5 วิธี 1. การปอ้ งกนั ไมใ่ ห้ผิวของโลหะถูกน้ำและอากาศ เชน่ ทำนำ้ มัน ทาสี เคลือบพลาสตกิ ชบุ โลหะ 2. การทาผวิ ของโลหะด้วยสารยับย้งั การกดั กร่อน เชน่ เกลือโครเมตร เกลอื บวิ ทิลลามนี 3. การทำแคโทดิก โดยใช้โลหะท่มี ีคา่ E0 ต่ำกวา่ ไปพนั ไว้กับโลหะทีไ่ ม่ต้องการใหเ้ กิดสนมิ 4. การทำอะโนไดซ์ โดยใชก้ ระแสไฟฟา้ ทำให้ผวิ หน้าของโลหะกลายเปน็ โลหะออกไซด์ 5. การทำรมดำ ซึ่งเป็นกระบวนการทางเคมที ที่ ำใหเ้ กิดสารใหม่ที่มสี ีต่าง ๆ กันบนผวิ ของโลหะ

วช-ร 06 แบบบันทกึ หลังการจดั กจิ กรรมการเรยี นรู้ ช่อื หนว่ ยการเรียนรูท้ ี่ 11 เรอื่ ง เคมีไฟฟา้ แผนการเรยี นร้ทู ่ี 7 เรอ่ื ง การกดั กรอ่ นของโลหะและการปอ้ งกัน รายวชิ า เคมี 4 ช้นั มัธยมศึกษาปีท่ี 5 รหัสวชิ า ว 32204 ครผู ู้สอน นางสาวกานดา วฒุ เิ ศลา ตำแหนง่ ครผู ้ชู ่วย เวลาท่ีใช้ 4 ชว่ั โมง ************************* ผลการจัดกิจกรรมการเรยี นรู้ ข้อค้นพบระหวา่ ง ปญั หาทพ่ี บ แนวทางแกไ้ ข ทม่ี กี ารจัดกิจกรรมการเรยี นรู้ เน้อื หา กิจกรรมการเรียนรู้ สื่อประกอบการเรยี นรู้ พฤติกรรม/การมีสว่ นร่วมของผู้เรียน ลงชอ่ื ครผู ้จู ัดกิจกรรมการเรียนรู้ (นางสาวกานดา วฒุ ิเศลา) ตำแหนง่ ครผู ูช้ ว่ ย

แผนการจดั การเรียนรู้ หนว่ ยการเรยี นร้ทู ี่ 11 เรอ่ื ง เคมีไฟฟา้ แผนการจดั การเรียนรู้ที่ 8 เร่อื ง ความกา้ วหนา้ ทางเทคโนโลยที ี่เกีย่ วขอ้ งกับเซลลไ์ ฟฟ้า รายวิชา เคมี 4 รหสั วิชา ว 32204 ระดับชนั้ มัธยมศกึ ษาปีที่ 5 ภาคเรียนท่ี 2 ปกี ารศึกษา 2563 นำ้ หนักเวลาเรยี น 1.5 หนว่ ยกจิ เวลาเรยี น 3 ช่วั โมง/สัปดาห์ เวลาทีใ่ ชใ้ นการจดั กจิ กรรมการเรียนรู้ 2 ชั่วโมง 1. ผลการเรียนรู้ สืบคน้ ข้อมลู และนำเสนอตัวอยา่ งความก้าวหนา้ ทางเทคโนโลยีท่ีเกีย่ วข้องกบั เซลล์เคมไี ฟฟ้าใน ชีวิตประจำวัน 2. จุดประสงค์การเรยี นรู้ 1. บอกสว่ นประกอบและหลกั การทำงานของแบตเตอร่อี ิเล็กโทรไลต์ของแขง็ แบตเตอร่ีอากาศ และการ ทำอเิ ล็กโทรไดอะลิซิสนำ้ ทะเลได้ (K) 2. เขยี นสมการแสดงปฏิกริ ิยาท่ีเกิดข้นึ ในแบตเตอรี่อิเลก็ โทรไลต์ของแข็งและแบตเตอรี่อากาศได้ (P) 3. ตั้งใจเรียนรแู้ ละแสวงหาความรู้ รบั ผิดชอบตอ่ หนา้ ที่ทไี่ ด้รับมอบหมาย (A) 3. สาระการเรยี นรู้ สาระการเรียนรู้เพิ่มเติม สาระการเรยี นรู้ท้องถน่ิ - ปฏิกริ ยิ าเคมีหลายปฏกิ ริ ิยาที่พบในชวี ติ ประจําวนั พจิ ารณาตามหลักสูตรของสถานศึกษา เป็นปฏกิ ิรยิ ารดี อกซ์ เชน่ ปฏิกริ ิยาการเผาไหม้ ปฏกิ ริ ิยาในเซลล์เคมีไฟฟา้ ซงึ่ ความรเู้ รอื่ งเซลล์ เคมีไฟฟ้าและความก้าวหน้าทางเทคโนโลยี เกีย่ วขอ้ งกบั เซลลเ์ คมไี ฟฟา้ นาํ ไปส่นู วัตกรรม ด้านพลังงานทีเ่ ปน็ มิตรต่อสิ่งแวดล้อม 4. สาระสำคัญ/ความคดิ รวบยอด ปฏิกิริยาเคมหี ลายปฏิกริ ิยาทีพ่ บในชวี ิตประจําวนั เปน็ ปฏิกริ ยิ ารีดอกซ์ เชน่ ปฏกิ ริ ิยาการเผาไหม้ ปฏกิ ิรยิ าในเซลลเ์ คมีไฟฟา้ ซง่ึ ความรู้เรือ่ งเซลล์เคมีไฟฟา้ และความกา้ วหน้าทางเทคโนโลยีเกีย่ วขอ้ งกบั เซลล์ เคมไี ฟฟา้ นําไปสนู่ วัตกรรมด้านพลังงานทเี่ ป็นมิตรตอ่ สิ่งแวดล้อม 5. สมรรถนะสำคัญของผู้เรียนและคณุ ลกั ษณะอันพงึ ประสงค์ สมรรถนะสำคัญของผู้เรียน คุณลกั ษณะอนั พงึ ประสงค์ 1. ความสามารถในการสอื่ สาร 1. มวี นิ ัย รบั ผดิ ชอบ 2. ความสามารถในการคิด 2. ใฝ่เรียนรู้ 1) ทักษะการสังเกต 3. มุ่งมน่ั ในการทำงาน 2) ทกั ษะการสำรวจค้นหา 3) ทกั ษะการวิเคราะห์

สมรรถนะสำคญั ของผู้เรยี น คุณลักษณะอันพึงประสงค์ 4) ทักษะการเชือ่ มโยง 5) ทกั ษะการทำงานร่วมกัน 3. ความสามารถในการใชท้ กั ษะชีวิต 6. กจิ กรรมการเรยี นรู้  แนวคิด/รปู แบบการสอน/วธิ กี ารสอน/เทคนิค : แบบสืบเสาะหาความรู้ (5Es Instructional Model) ช่วั โมงที่ 1 ขน้ั นำ ขั้นที่ 1 กระตนุ้ ความสนใจ (Engage) 1. ครถู ามคำถาม Prior Knowledge จากหนังสือเรียนรายวชิ าเพิม่ เติมวทิ ยาศาสตร์ เคมี ม.5 เล่ม 2 หนว่ ยการเรยี นร้ทู ่ี 5 ไฟฟ้าเคมี ว่า “เซลล์ไฟฟ้าเคมมี ีประโยชน์ตอ่ ชวี ติ ประจำวนั อยา่ งไร” ให้ นักเรยี นร่วมกนั ตอบคำถาม จากน้นั ครูและนักเรียนร่วมกนั อภิปราย (แนวตอบ : เซลล์กลั วานกิ นำมาทำเปน็ แบตเตอรี่ทีเ่ ป็นแหลง่ กำเนดิ ไฟฟ้ากระแสตรง นำหลกั การของเซลลอ์ เิ ลก็ โทรไลติก มาใช้ในกระบวนการแยกสารละลายดว้ ยกระแสไฟฟ้า การชบุ โลหะ การทำโลหะให้บริสทุ ธิ์ และการปอ้ งกนั การกัดกร่อนของโลหะ) 2. ครูและนกั เรียนร่วมกันทบทวนหลักการของเซลล์กัลวานกิ และเซลลอ์ เิ ลก็ โทรไลตกิ รวมทั้ง การนำหลกั การของเซลลไ์ ฟฟ้าเคมที ง้ั สองประเภทมาใชป้ ระโยชน์ เพื่อนำเขา้ สูก่ ารเรยี น การสอน เร่อื ง ความก้าวหนา้ ทางเทคโนโลยที เ่ี กี่ยวขอ้ งกบั เซลลไ์ ฟฟ้า ขน้ั สอน ข้ันที่ 2 สำรวจค้นหา (Explore) 1. นักเรยี นแบ่งกลุ่ม กลุม่ ละ 3 คน โดยแต่ละกลมุ่ ศกึ ษาเนอ้ื หาเร่อื ง ความก้าวหนา้ ทางเทคโนโลยีที่ เกีย่ วข้องกับเซลลไ์ ฟฟา้ จากหนังสอื เรียนรายวชิ าเพม่ิ เตมิ วิทยาศาสตร์ เคมี ม.5 เล่ม 2 หน่วยการเรยี นรู้ท่ี 5 ไฟฟ้าเคมี ดังนี้ • แบตเตอรอ่ี เิ ล็กโทไลต์ของแขง็ • แบตเตอร่ีอากาศ • การทำอิเลก็ โทรไดอะลิซสิ นำ้ ทะเล 2. นกั เรยี นนำขอ้ มูลที่ไดจ้ ากการคน้ คว้าทำเป็นรูปแบบตา่ ง ๆ ตามความคิดเห็นของแตล่ ะกลุม่ เช่น แผนภาพ แผนผัง เขยี นบรรยาย (หมายเหตุ : ครูเรม่ิ ประเมินนกั เรยี น โดยใชแ้ บบสังเกตพฤตกิ รรมการทำงานกลมุ่ ) ขั้นที่ 3 อธบิ ายความรู้ (Explain) 3. นกั เรียนแตล่ ะกลุ่มส่งตัวแทนมานำเสนอเรอื่ งที่ไดศ้ ึกษาค้นคว้าขอ้ มูลและผลงานการจัดทำข้อมลู ของกล่มุ ตนเองหน้าช้นั เรยี นทลี ะกลุ่มเพอื่ แลกเปลี่ยนความคดิ เหน็ กนั จนครบทุกกลมุ่ (หมายเหตุ : ครูเร่ิมประเมนิ นักเรียน โดยใช้แบบประเมนิ การนำเสนอผลงาน) 4. ครยู กตัวอยา่ งโจทยเ์ กีย่ วกับ ความก้าวหน้าทางเทคโนโลยที ี่เกย่ี วข้องกบั เซลล์ไฟฟ้าโดยครูเขียน โจทย์และแสดงวธิ ีทำให้นกั เรยี นดูบนกระดาน ดังนี้ 1) จงเขียนปฏิกิริยาที่ขั้วแคโทด แอโนด และปฏิกิริยารวมของแบตเตอร่ีอิเล็กโทรไลต์ ของแขง็ ทมี่ ี TiS2 และ MnO2 เป็นข้ัวแคโทด

วธิ ที ำ แบตเตอรอี่ ิเล็กโทรไลต์ของแขง็ ทีม่ ี TiS2 เปน็ ข้วั แคโทด ทข่ี ้ัวแคโทด : TiS2 (s) + e- → TiS2- (s) ทีข่ ั้วแอโนด : Li (s) → Li+ (ในอิเลก็ โทรไลตแ์ ข็ง) + e- ปฏิกิริยารวม : Li (s) + TiS2 (s) → LiTiS2 (s) แบตเตอรอี่ เิ ล็กโทรไลต์ของแข็งท่ีมี MnO2 เป็นข้ัวแคโทด ที่ข้วั แคโทด : MnO2 (s) + Li+ (ในอเิ ล็กโทรไลต์แข็ง) + e- → LiMnO2 (s) ท่ีขว้ั แอโนด : Li (s) → Li+ (ในอเิ ลก็ โทรไลต์แขง็ ) + e- ปฏกิ ริ ิยารวม : Li (s) + MnO2 (s) → LiMnO2 (s) 2) จงเขยี นปฏกิ ริ ิยาทขี่ วั้ แคโทด แอโนด และปฏกิ ริ ยิ ารวมของแบตเตอรี่อะลมู ิเนียม- อากาศและแบตเตอรสี่ งั กะสี-อากาศ วิธีทำ แบตเตอรอี่ ะลมู เิ นยี ม-อากาศ ท่ีขว้ั แคโทด : 3O2 (g) + 6H2O (l) + 12e- → 12OH- (aq) ที่ขั้วแอโนด : 4Al (s) + 16OH- (aq) → 4Al(OH)4- (aq) + 12e- ปฏกิ ริ ยิ ารวม : 4Al (s) + 3O2 (g) + 6H2O (l) + 4OH- (aq) → 4Al(OH)4- (aq) แบตเตอรส่ี งั กะสี-อากาศ ที่ข้ัวแคโทด : 21O2 (g) + 2e- → O2- (g) ทข่ี ั้วแอโนด : Zn (s) → Zn2+ (aq) + 2e- ปฏิกริ ยิ ารวม : Zn (s) + 12O2 (g) → ZnO (s) ชัว่ โมงท่ี 2 ขั้นท่ี 4 ขยายความเข้าใจ (Elaborate) 5. ครูถามคำถาม BIG QUESTION จากหนังสือเรยี นรายวชิ าเพิม่ เติมวิทยาศาสตร์ เคมี ม.5 เล่ม 2 หน่วยการเรยี นรูท้ ี่ 5 ไฟฟา้ เคมี อกี คร้งั ดงั น้ี • เซลลก์ ัลวานิกและเซลลอ์ เิ ล็กโทรไลตกิ สามารถนำมาใช้ประโยชนใ์ นชวี ิตประจำวนั ได้ อยา่ งไร (แนวตอบ : เซลลก์ ลั วานิกนำมาทำเปน็ แบตเตอรท่ี เ่ี ป็นแหล่งกำเนดิ ไฟฟา้ กระแสตรง นำหลกั การของเซลลอ์ เิ ลก็ โทรไลตกิ มาใชใ้ นกระบวนการแยกสารละลายดว้ ย กระแสไฟฟ้า การชุบโลหะ การทำโลหะใหบ้ รสิ ุทธิ์ และการป้องกันการกดั กรอ่ นของ โลหะ) 6. นักเรยี นทำแบบฝกึ หัด ในหนงั สอื แบบฝึกหดั รายวิชาเพ่ิมเตมิ วิทยาศาสตร์ เคมี ม.5 เลม่ 2 หน่วยการเรยี นรูท้ ี่ 5 ไฟฟ้าเคมี 7. นกั เรยี นทำ Topic Question จากหนงั สือเรยี นรายวชิ าเพม่ิ เติมวิทยาศาสตร์ เคมี ม.5 เล่ม 2 หน่วยการเรยี นรู้ท่ี 5 ไฟฟ้าเคมี ลงในสมุดประจำตัว 8. นักเรียนอ่าน summary ประจำหนว่ ยการเรยี นรทู้ ่ี 5 ไฟฟา้ เคมี เพื่อเปน็ การทบทวนความเข้าใจ ในเนอื้ หาท่เี รยี นมา 9. นกั เรียนทำ Self Check จากหนังสือเรยี นรายวิชาเพิม่ เตมิ วิทยาศาสตร์ เคมี ม.5 เล่ม 2 หน่วยการเรยี นรทู้ ่ี 5 ไฟฟ้าเคมี ลงในสมดุ ประจำตวั เพือ่ ตรวจสอบตนเอง

10. นกั เรียนทำ Unit Question 5 จากหนงั สือเรียนรายวชิ าเพิ่มเติมวทิ ยาศาสตร์ เคมี ม.5 เล่ม 2 หน่วยการเรียนร้ทู ่ี 5 ไฟฟ้าเคมี ลงในสมดุ ประจำตวั 11. นกั เรียนทำแบบทดสอบหลังเรียน หนว่ ยการเรยี นรู้ที่ 5 ไฟฟ้าเคมี (หมายเหตุ : ครูเร่ิมประเมินนกั เรยี น โดยใช้แบบสังเกตพฤติกรรมการทำงานรายบุคคล) ขัน้ สรุป ขน้ั ท่ี 5 ตรวจสอบผล (Evaluate) 1. ครปู ระเมินผลนกั เรียน โดยการสงั เกตพฤตกิ รรมการตอบคำถาม พฤติกรรมการทำงานรายบคุ คล พฤติกรรมการทำงานกลุ่ม และจากการนำเสนอผลการทำกจิ กรรมหนา้ ชั้นเรียน 2. ครูตรวจสอบผลจากการทำแบบฝึกหัด 3. ครตู รวจสอบผลจากการทำ Topic Question 4. ครตู รวจสอบผลจากการทำ Self Check 5. ครตู รวจสอบผลจากการทำ Unit Question 5 6. ครูตรวจสอบผลจากการทำแบบทดสอบหลังเรยี น หนว่ ยการเรียนรทู้ ี่ 5 ไฟฟา้ เคมี 7. การวัดและประเมินผล รายการวัด วิธกี าร เคร่อื งมอื เกณฑก์ ารประเมิน 7.1 ประเมินระหวา่ ง การจัดกิจกรรม การเรียนรู้ 1) ความก้าวหน้าทาง - ตรวจแบบฝกึ หัด - แบบฝกึ หดั - รอ้ ยละ 60 ผ่านเกณฑ์ เทคโนโลยที ่ี - ตรวจสมุดประจำตัว - สมุดประจำตัว - รอ้ ยละ 60 ผ่านเกณฑ์ เกี่ยวข้องกบั เซลลไ์ ฟฟ้า 2) การนำเสนอ - ประเมินการนำเสนอ - แบบประเมินการเสนอ - ระดบั คุณภาพ 2 ผลงาน ผลงาน ผลงาน ผ่านเกณฑ์ 3) พฤตกิ รรม - สงั เกตพฤติกรรม - แบบสังเกตพฤติกรรม - ระดบั คณุ ภาพ 2 การทำงาน การทำงานรายบุคคล การทำงานรายบุคคล ผ่านเกณฑ์ รายบุคคล 4) พฤตกิ รรมการ - สงั เกตพฤติกรรม - แบบสังเกตพฤตกิ รรม - ระดบั คุณภาพ 2 ทำงานกลุ่ม การทำงานกลมุ่ การทำงานกลุ่ม ผ่านเกณฑ์ 5) คุณลกั ษณะ - สงั เกตความมวี นิ ัย - แบบประเมนิ - ระดับคุณภาพ 2 อันพึงประสงค์ รบั ผดิ ชอบ ใฝ่เรยี นรู้ คุณลักษณะ ผ่านเกณฑ์ และมุ่งมัน่ ในการทำงาน อนั พงึ ประสงค์ 7.2 การประเมนิ หลัง เรียน - แบบทดสอบหลงั - ตรวจแบบทดสอบ - แบบทดสอบหลงั เรียน - ประเมนิ ตามสภาพจริง เรยี น หนว่ ยการ หลังเรยี น หนว่ ยการ หน่วยการเรยี นรูท้ ่ี 5 เรียนรู้ท่ี 5 ไฟฟา้ เรียนร้ทู ี่ 5 ไฟฟ้าเคมี ไฟฟ้าเคมี เคมี

8. สื่อ/แหลง่ การเรยี นรู้ 8.10 สือ่ การเรียนรู้ 1) หนงั สือเรียนรายวชิ าเพ่มิ เติมวิทยาศาสตร์ เคมี ม.5 เลม่ 2 หนว่ ยการเรียนรู้ที่ 5 ไฟฟา้ เคมี 2) หนังสือแบบฝกึ หดั รายวชิ าเพมิ่ เตมิ วิทยาศาสตร์ เคมี ม.5 เลม่ 2 หน่วยการเรียนรูท้ ี่ 5 ไฟฟ้าเคมี 3) สมดุ ประจำตัว 8.2 แหล่งการเรยี นรู้ - 9. กจิ กรรมเสนอแนะ ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ลงชอื่ .................................................. (นางสาวกานดา วฒุ ิเศลา) ผู้เขียนแผนการจัดการเรียนรู้ ข้อเสนอแนะของหวั หน้ากลุ่มสาระการเรยี นรู้ ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ลงชอื่ ......................................................... (นางกมลชนก เทพบ)ุ หวั หน้ากล่มุ สาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ ขอ้ เสนอแนะของรองผ้อู ำนวยการกลุ่มบริหารงานวิชาการ ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ลงช่ือ...................................................... (นายวิเศษ ฟองตา) รองผู้อำนวยการกลุม่ บรหิ ารงานวิชาการ

ขอ้ เสนอแนะของผอู้ ำนวยการโรงเรยี น ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ลงชื่อ.................................................... (นายอดิศร แดงเรือน) ผู้อำนวยการโรงเรยี นราชประชานเุ คราะห์ 31

วช-ร 06 แบบบันทกึ หลังการจัดกิจกรรมการเรียนรู้ ชือ่ หนว่ ยการเรยี นรู้ที่ 11 เรอ่ื ง เคมีไฟฟา้ แผนการเรยี นรทู้ ี่ 8 เรอื่ ง ความก้าวหน้าทางเทคโนโลยที ่ีเกีย่ วขอ้ งกับเซลลไ์ ฟฟ้า รายวิชา เคมี 4 ชน้ั มธั ยมศกึ ษาปีท่ี 5 รหัสวชิ า ว 32204 ครผู สู้ อน นางสาวกานดา วฒุ เิ ศลา ตำแหนง่ ครูผู้ช่วย เวลาท่ใี ช้ 2 ชว่ั โมง ************************* ผลการจดั กิจกรรมการเรียนรู้ ขอ้ คน้ พบระหว่าง ปญั หาทพ่ี บ แนวทางแก้ไข ทีม่ กี ารจัดกิจกรรมการเรียนรู้ เนื้อหา กิจกรรมการเรียนรู้ สื่อประกอบการเรียนรู้ พฤติกรรม/การมสี ว่ นรว่ มของผเู้ รยี น ลงชื่อ ครูผูจ้ ดั กิจกรรมการเรยี นรู้ (นางสาวกานดา วุฒิเศลา) ตำแหน่ง ครผู ูช้ ่วย