دروس مادة الفيزياء للفصل الاول شعبة رياضيات سنة ثانية ثانوي

‫‪ -4‬ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ ‪:‬‬ ‫‪ ( 1‬ﺃﻜﻤل ﺍﻟﻔﺭﺍﻏﺎﺕ ‪:‬‬‫‪ -‬ﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺤﺭﻜﺔ ‪ ...........‬ﻭ ‪ ...........‬ﻓﻲ ﺠﻤﻴﻊ ‪...........‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﻗﺎﺒﻠﺔ ﻟـ‪..........‬ﻭ ‪...........‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﻤﺅﺜﺭﺓ ﻓﻲ ‪.........‬ﺤﺎﻟﺔ ‪...........‬ﻫﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ‪........‬ﻭ ‪.........‬ﻭ ‪.........‬‬‫‪ ( 2‬ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻨﻔﺦ ﺒﺎﻟﻭﻥ ﺒﺎﻟﻬﻭﺍﺀ ﺜﻡ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻭﺯﻨﻪ ﻓﻨﺠﺩ ﻜﺘﻠﺘﻪ ‪. m =14,1 g‬‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺒﺎﻟﻭﻥ ﻭ ﻫﻭ ﻤﻔﺭﻍ ﻤﻥ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ‪m0 = 12,8 g‬‬ ‫ﺃ ـ ﻤﺎ ﻫﻭ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﺎﻟﻭﻥ ؟‬‫ﺏ ـ ﺇﺫﺍ ﺍﻓﺘﺭﻀﻨﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﻤﺸﻜل ﺃﺴﺎﺴﺎ ﻤﻥ ﻏﺎﺯﻱ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ) ‪ (O2‬ﻭ ﺍﻷﺯﻭﺕ ) ‪ ( N2‬ﺒﻨﺴﺏ ‪20 %‬‬‫ﻭ ‪ 80 %‬ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺭﺘﻴﺏ ‪ ،‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻜﺘﻠﺔ ﻜﻼ ﻤﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﺎﻟﻭﻥ ‪.‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ ‪ :‬ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻭ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ‪:‬‬‫‪ρair = 1,29 kg / m3‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻠﻬﻭﺍﺀ‬‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻐﺎﺯ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ‪ρo2 = 1,43 kg / m3‬‬‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻐﺎﺯ ﺍﻷﺯﻭﺕ ‪ρN2 = 1,25 kg / m3‬‬ ‫‪ -5‬ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫‪(1‬‬‫‪ -‬ﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺤﺭﻜﺔ ﻋﺸﻭﺍﺌﻴﺔ ﻭ ﺴﺭﻴﻌﺔ ﻓﻲ ﺠﻤﻴﻊ ﺍﻻﺘﺠﺎﻫﺎﺕ‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﻗﺎﺒﻠﺔ ﻟﻠﺘﻤﺩﺩ ﻭﺍﻻﻨﻀﻐﺎﻁ‪.‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﻤﺅﺜﺭﺓ ﻓﻲ ﺘﻐﻴﻴﺭ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻫﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻭﺍﻟﺤﺠﻡ ﻭﺍﻟﻀﻐﻁ‪.‬‬ ‫‪(2‬‬‫‪mρair a=ir‬‬ ‫ﺃ ـ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﺎﻟﻭﻥ ‪:‬‬‫‪Vair‬‬ ‫ﻨﻌﻠﻡ ﺃﻥ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ‬‫‪mVair = air‬‬‫‪ρair‬‬‫‪mair = m – m0‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﺎﻟﻭﻥ ‪:‬‬‫‪mair = 14,1 – 12,8 = 1,3 g = 1,3 .10-3 kg‬‬‫‪Vair = 1,3 . 10-3‬‬ ‫‪1,29 . 10-3‬‬

‫) ‪Vair = 10-3 m3 ( 1 L‬‬‫ﺏ ـ ﻜﺘﻠﺘﺎ ﻏﺎﺯﻱ ﺍﻷﻭﻜﺴﺠﻴﻥ ﻭ ﺍﻷﺯﻭﺕ ‪:‬‬‫‪m=ρxV‬‬ ‫ﻨﻌﻠﻡ ﺃﻥ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ‪:‬‬‫‪mo2 = ρo2 x Vo2‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬‫‪mN2 = ρN2 x VN2‬‬ ‫‪Vo2 = 20% Vair‬‬ ‫ﻟﻜﻥ ‪:‬‬ ‫‪VN2 = 80% Vair‬‬‫‪Vo2 = 0,2 . 10-3 m3‬‬‫‪VN2 = 0,8 . 10-3 m3‬‬‫‪mo2 = 1,43 x 0,2 .10-3‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪:‬‬‫‪mN2 = 1,25 x 0,8 .10-3‬‬‫) ‪mo2 = 0,286 .10-3 kg ( 0,286 g‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ‪:‬‬‫) ‪mN2 = 10-3 kg ( 1 g‬‬ ‫‪ -6‬ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻷﻭل ‪ :‬ﺘﻌﻁﻰ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﺯﻭﺕ ) ‪ ( N2‬ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻬﻭﺍﺀ ‪dN2 = 0,96‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﺯﻭﺕ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺃﻭﺠﺩ ﻜﺜﺎﻓﺔ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﺯﻭﺕ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻐﺎﺯ ﺍﻷﻭﻜﺴﺠﻴﻥ ‪.‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ ‪ρo2 = 1,43 kg / m3 , ρair = 1,3 kg / m3 :‬‬‫) ﺍﻟﺤﺠﻭﻡ ﻤﻘﺎﺴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻭ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ (‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪ 1 :‬ـ ‪≈ 1,25 kg / m3‬‬ ‫‪ 2‬ـ ‪0,87‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ‪:‬‬ ‫ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﺴﻁﻭﺍﻨﻲ ﺍﻟﺸﻜل ﻋﻠﻭﻩ ‪ h = 4 cm‬ﻭ ﻨﺼﻑ ﻗﻁﺭ ﻗﺎﻋﺩﺘﻪ ‪r = 2 cm‬‬

‫‪ 1‬ـ ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ؟‬ ‫‪ 2‬ـ ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ؟‬ ‫) ﺍﻟﺤﺠﻭﻡ ﻤﻘﺎﺴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻭ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ (‬‫ﻴﻌﻁﻰ ‪ρair = 1,3 kg / m3 , ρo2 = 1,43 kg / m3 , VO2 = 20% Vair :‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪ 1 :‬ـ ‪≈ 0,065 g‬‬ ‫‪ 2‬ـ ‪4,3 . 10- 4 mol‬‬

‫ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ﻟﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﻀﻐﻁ ﻏﺎﺯ‬ ‫ﻤﺅﺸﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ ‪:‬‬‫ﻴﻔﺴﺭ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﺘﻭﻯ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ﻤﻌﻨﻰ ﻜل ﻤﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻭ ﻭﺤﺩﺍﺕ‬ ‫ﻭﺃﺠﻬﺯﺓ ﻗﻴﺎﺴﻬﻤﺎ ‪.‬‬ ‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﻀﻐـﻁ‬ ‫‪ 2‬ـ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‬ ‫‪ -3‬ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫‪ -4‬ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫‪ 5‬ـ ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ‬

‫ﺍﻟﻤﻘﺎﺩﻴﺭﺍﻟﻤﺎﻜﺭﻭﺴﻜﻭﺒﻴﺔ ﺫﺍﺕ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﺎﻟﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻤﻴﻜﺭﻭﺴﻜﻭﺒﻴﺔ ﻟﻠﻐﺎﺯ‬ ‫ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻭ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ‪:‬‬ ‫‪ –1‬ﺍﻟﻀﻐﻁ ) ‪( P‬‬ ‫‪ 1 – 1‬ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺯﺀ )‪ (1‬ﻨﻀﻊ ﺒﺎﻟﻭﻥ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻜﻤﻴﺔ ﻗﻠﻴﻠﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ‬ ‫ﺘﺤﺕ ﻨﺎﻗﻭﺱ ) ‪ ( cloche à vide‬ﺃﻤﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺯﺀ )‪(2‬‬ ‫ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺘﻔﺭﻴﻎ ﺍﻟﻨﺎﻗﻭﺱ ) ‪ ( cloche à vide‬ﻤﻥ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ‪.‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺍﻟﺒﺎﻟﻭﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺯﺀ )‪ (1‬ﻴﺒﻘﻰ ﻋﻠﻰ ﺤﺎﻟﻪ‬ ‫ﺃﻤﺎ ﺍﻟﺒﺎﻟﻭﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺯﺀ )‪ (2‬ﻴﻨﺘﻔﺦ ﺃﻱ ﻴﺯﺩﺍﺩ ﺤﺠﻤﻪ ‪.‬‬ ‫‪ 2 – 1‬ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ‪:‬‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺯﺀ )‪ (1‬ﻤﻥ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻟﺠﺩﺭﺍﻥ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﻭ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ‬ ‫ﻟﻠﺒﺎﻟﻭﻥ ﺨﺎﻀﻌﺔ ﺒﺎﺴﺘﻤﺭﺍﺭ ﻟﻠﺼﺩﻡ ﻤﻥ ﻁﺭﻑ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ) ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ‪ N2‬ﻭ ‪ O2‬ﻋﻤﻭﻤﺎ ( ‪.‬‬ ‫ﺃﻤﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺯﺀ )‪ (2‬ﻓﺎﻟﺠﺩﺍﺭ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻲ ﻓﻘﻁ ﻫﻭ ﺍﻟﺫﻱ‬ ‫ﻴﻜﻭﻥ ﺨﺎﻀﻌﺎ ﻟﻠﺼﺩﻡ ﻤﻥ ﻁﺭﻑ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﺍﻟﻤﺤﺘﻭﺍﺓ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺒﺎﻟﻭﻥ ﻭ ﺘﺤﺕ ﺘﺄﺜﻴﺭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺼﺩﻡ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺘﻡ ﻤﻥ ﺍﻟﺩﺍﺨل‬ ‫ﻨﺤﻭ ﺍﻟﺨﺎﺭﺝ ‪ ،‬ﻴﺘﻤﺩﺩ ﺍﻟﺒﺎﻟﻭﻥ ﻭ ﻴﺯﺩﺍﺩ ﺤﺠﻤﻪ‪.‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻴﻤﺎﺭﺱ ﻀﻐﻁﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﺩﺍﺭ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻲ ﻟﻠﺒﺎﻟﻭﻥ‬ ‫‪ 3- 1‬ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻘﻭﺓ ﺍﻟﻀﺎﻏﻁﺔ ﻭ ﺍﻟﻀﻐﻁ ‪:‬‬‫ﻴﻀﻐﻁ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻨﺘﻴﺠﺔ ﻟﺤﺭﻜﺔ ﺠﺯﻴﺌﺎﺘﻪ ﻋﻠﻰ ﺠﺩﺭﺍﻥ ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻭﺠﺩ ﻓﻴﻪ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻭﻨﻘﻭل ﺃﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ‬ ‫ﺘﻁﺒﻕ ﻗﻭﻯ ﻋﻠﻰ ﺠﺩﺭﺍﻥ ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ﻨﺘﻴﺠﺔ ﻟﻠﺼﺩﻡ ‪.‬‬ ‫ﻟﺘﻜﻥ ) ‪ ( S‬ﻤﺴﺎﺤﺔ ﺴﻁﺢ ﺠﺩﺍﺭ ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ) ‪( m2‬‬ ‫) ‪ ( F‬ﺍﻟﻘﻭﺓ ﺍﻟﻀﺎﻏﻁﺔ )ﻨﻴﻭﺘﻥ ‪( N‬‬‫=‪F P‬‬ ‫) ‪ ( P‬ﺍﻟﻀﻐﻁ )ﺒﺎﺴﻜﺎل ‪( Pa‬‬‫‪S‬‬ ‫ﺘﻌﻁﻰ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﻀﻐﻁ )‪ (P‬ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ‪:‬‬

‫ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻀﻐﻁ ‪:‬‬ ‫‪-4–1‬‬‫ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻀﻐﻁ ‪ :‬ﻴﺴﺘﻌﻤل ﻟﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﻀﻐﻁ‬ ‫ﺃﺠﻬﺯﺓ‬‫‪ -‬ﺍﻟﻤﺎﻨﻭﻤﺘﺭ ﺍﻟﻤﻁﻠﻕ ) ‪ :( manomètre absolu‬ﺘﻌﻁﻲ ﻗﻴﻤﺔ ﻀﻐﻁ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻔﺭﺍﻍ‪.‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﻤﺎﻨﻭﻤﺘﺭ ﺍﻟﻨﺴﺒﻲ ) ‪ : ( manomètre relatif‬ﺘﻌﻁﻲ ﻗﻴﻤﺔ ﻀﻐﻁ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻀﻐﻁ ﺍﻟﺠﻭﻱ ‪.‬‬‫ﻤﺎﻨﻭﻤﺘﺭ ﺭﻗﻤﻲ‬ ‫ﻤﺎﻨﻭﻤﺘﺭ ﻨﺴﺒﻲ‬ ‫ﺍﻟﻀﻐﻁ ) ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﺠﻭﻱ (‬ ‫ﻀﻐﻁ ﺍﻟﻐﺎﺯ ) ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻴﺴﺎﺭ ( ﺃﻜﺒﺭ ﻤﻥ‬‫ﻫﻭ ﻨﻔﺴﻪ ﻓﻲ ﻁﺭﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ‬ ‫ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﺠﻭﻱ ) ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻴﻤﻴﻥ (‬

‫‪ -5 – 1‬ﻭﺤﺩﺍﺕ ﺍﻟﻘﻴﺎﺱ ‪:‬‬ ‫• ﺍﻟﺒﺎﺴﻜﺎل ) ‪( Pa‬‬ ‫• ﺍﻟﺒﺎﺭ ) ‪ ( bar‬ﺤﻴﺙ ‪1 bar = 105 Pa :‬‬ ‫• ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﺠﻭﻱ ) ‪ ( atm‬ﺤﻴﺙ ‪1 atm = 1,013 . 105 Pa :‬‬ ‫• ﺍﻟﻤﻠﻴﻤﺘﺭ ﺯﺌﺒﻘﻲ ) ‪ ( mm Hg‬ﺤﻴﺙ ‪760 mm Hg = 1 atm :‬‬ ‫•ﺍﻟﺘﻭﺭ ) ‪ ( torr‬ﺤﻴﺙ ‪1 torr = 1 mm Hg :‬‬ ‫‪ 6 – 1‬ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﺠﻭﻱ ‪:‬‬‫ﻴﻌﺭﻑ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﺠﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺃﻨﻪ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻔﺭﻀﻪ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﻭﺘﻜﻭﻥ ﻗﻴﻤﺘﻪ ﻓﻲ ﻤﺴﺘﻭﻯ ﺴﻁﺢ ﺍﻟﺒﺤﺭ‬ ‫‪ 1,013 bar‬ﺃﻱ ‪ 1 atm‬ﻭﻴﻘﺎﺱ ﺒﺠﻬﺎﺯ ﺍﻟﺒﺎﺭﻭﻤﺘﺭ‬‫ﻭﺘﺘﻨﺎﻗﺹ ﻗﻴﻤﺘﻪ ﻤﻊ ﺘﺯﺍﻴﺩ ﺍﻟﻌﻠﻭ ﺇﺫ ﻤﻥ ﺃﺠل ﻋﻠﻭ ‪ 850 m‬ﻴﻜﻭﻥ ﺃﻗل ﺒـ ‪ 9 %‬ﻤﻥ ﻗﻴﻤﺘﻪ ﻋﻠﻰ ﻤﺴﺘﻭﻯ‬ ‫ﺴﻁﺢ ﺍﻟﺒﺤﺭ‪ ،‬ﻭﻓﻲ ﻗﻤﺔ ﺍﻟﻬﻴﻤﺎﻻﻴﺎ ﺘﻜﻭﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﺠﻭﻱ ﺭﺒﻊ ﻗﻴﻤﺘﻪ ﻋﻠﻰ ﻤﺴﺘﻭﻯ ﺴﻁﺢ ﺍﻟﺒﺤﺭ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ) ‪( T‬‬ ‫‪ 1 – 2‬ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺯﺀ )‪ (2‬ﻟﻤﺎ ﻨﺴﺨﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺨﺯﺍﻥ )ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻭﺭﺩﻱ( ﻴﺘﻤﺩﺩ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫) ﻴﺯﺩﺍﺩ ﺤﺠﻤﻪ( ﻭﻴﺸﻐل ﻋﻨﺩﺌﺫ ﻤﺠﺎﻻ ﺃﻜﺒﺭ‬ ‫ﻓﻴﺼﻌﺩ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ‪.‬‬ ‫ﺃﻤﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺯﺀ )‪ (1‬ﻓﻔﻲ ﻏﻴﺎﺏ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ﻻ‬ ‫ﻴﺤﺩﺙ ﺸﻲﺀ ‪.‬‬ ‫‪ 2 – 2‬ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ‪:‬‬‫ﻟﻤﺎ ﺘﺯﺩﺍﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻤﻥ ﺠﺭﺍﺀ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ﺘﺯﺩﺍﺩ ﺤﺭﻜﻴﺔ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻓﺘﻨﺘﻘل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ﻟﻠﺴﺎﺌل‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﺨﺯﺍﻥ )ﺍﻟﻠﻭﻥ ﺍﻟﻭﺭﺩﻱ( ﻓﻴﺘﻤﺩﺩ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﻭﻴﺼﻌﺩ ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ‪.‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﺇﻥ ﺘﻐﻴﺭ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻴﺴﺒﺏ ﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺘﻪ ‪.‬‬ ‫‪ 3 – 2‬ﻗﻴﺎﺱ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‬ ‫ﺘﻘﺎﺱ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺠﻬﺎﺯ ﻴﺴﻤﻰ ﺍﻟﻤﺤﺭﺍﺭ) ‪. ( thermomètre‬‬ ‫ﺃﺠﻬﺯﺓ ﺍﻟﻘﻴﺎﺱ ‪:‬‬ ‫ﺃﺠﻬﺯﺓ ﺍﻟﻘﻴﺎﺱ ﻤﺘﻨﻭﻋﺔ‪ ،‬ﻤﻨﻬﺎ ﻤﺎﻫﻭ ﺭﻗﻤﻲ)ﺇﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ( ﻭ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺨﻠﻴﺔ ﺍﻟﺘﻘﺎﻁ ) ‪، ( capteur‬ﻭﺃﻨﻭﺍﻉ ﺃﺨﺭﻯ ﻨﺫﻜﺭ ﻤﻨﻬﺎ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻤﺤﺭﺍﺭ ﺍﻟﺯﺌﺒﻘﻲ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻤﺤﺭﺍﺭ ﺍﻟﻜﺤﻭﻟﻲ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻤﺤﺭﺍﺭ ﺫﻭ ﺍﻹﺸﻌﺎﻋﺎﺕ ﺘﺤﺕ ﺍﻟﺤﻤﺭﺍﺀ‪.‬‬

‫‪ 4 – 2‬ﻭﺤﺩﺍﺕ ﺍﻟﻘﻴﺎﺱ ‪:‬‬ ‫ﺇﻥ ﻭﺤﺩﺓ ﻗﻴﺎﺱ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻫﻲ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ ﺃﻱ‬‫ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﻜﻠﻔﻥ ) ‪ ( ° k‬ﻭ ﻫﻨﺎﻙ ﻭﺤﺩﺓ ﺸﺎﺌﻌﺔ ﺍﻻﺴﺘﻌﻤﺎل ﻫﻲ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ﺃﻱ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺴﻠﺴﻴﻭﺱ ) ‪° C‬‬ ‫( ﺤﻴﺙ ‪T(°K) = T(°C) + 273.15 :‬‬‫ﻭﻭﺤﺩﺓ ﺃﺨﺭﻯ ﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺩﻭل ﺍﻷﻨﺠﻠﻭﺴﺎﻜﺴﻭﻨﻴﺔ ﻫﻲ ﺍﻟﻔﻬﺭﻨﻬﺎﻴﺕ ) ‪ (Fahrenheit‬ﺤﻴﺙ ‪F = ( °C :‬‬ ‫‪. 9/5 ) + 32‬‬ ‫‪ -3‬ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ ‪:‬‬ ‫‪ (1‬ﺃﻜﻤل ﺍﻟﻔﺭﺍﻏﺎﺕ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺇﻥ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺘﺼﺎﺩﻤﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺤﺩﺜﻬﺎ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻋﻠﻰ ﺠﺩﺭﺍﻥ ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ﻫﻲ ﻤﻘﻴﺎﺱ‪..........‬‬ ‫‪ -‬ﺘﺘﺯﺍﻴﺩ ﺤﺭﻜﻴﺔ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺒـ ‪..........‬ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺘﻁﺒﻕ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻋﻠﻰ ﺠﺩﺭﺍﻥ ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ‪..........‬ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪..............‬‬ ‫‪ ( 2‬ﺃﺠﺏ ﺒﺼﺤﻴﺢ ﺃﻭ ﺨﻁﺄ ﻋﻠﻰ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺘﻜﻭﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﺠﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﺴﺘﻭﻯ ﺴﻁﺢ ﺍﻟﺒﺤﺭ ‪. 1,013 . 105 Pa‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻤﺎﻨﻭﻤﺘﺭ ﺠﻬﺎﺯ ﻟﻘﻴﺎﺱ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻜﻠﻤﺎ ﻜﺎﻥ ﺴﻁﺢ ﺍﻟﺘﻼﻤﺱ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻭ ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻴﻪ ﻜﺒﻴﺭ ﻜﺎﻨﺕ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﻘﻭﺓ ﺍﻟﻀﺎﻏﻁﺔ ﺃﻜﺒﺭ ‪.‬‬ ‫‪ -4‬ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ ‪:‬‬ ‫‪(1‬‬ ‫‪ -‬ﺇﻥ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﺘﺼﺎﺩﻤﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺤﺩﺜﻬﺎ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻋﻠﻰ ﺠﺩﺭﺍﻥ ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ﻫﻲ ﻤﻘﻴﺎﺱ ﻟﻠﻀﻐﻁ‬ ‫‪ -‬ﺘﺘﺯﺍﻴﺩ ﺤﺭﻜﻴﺔ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺒـ ﺘﺯﺍﻴﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺘﻁﺒﻕ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻋﻠﻰ ﺠﺩﺭﺍﻥ ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ﻗﻭﺓ ﻀﺎﻏﻁﺔ ﻨﺘﻴﺠﺔ ﻗﻭﺓ ﻀﺎﻏﻁﺔ‪.‬‬ ‫‪(2‬‬ ‫‪ -‬ﺘﻜﻭﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﺠﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻤﺴﺘﻭﻯ ﺴﻁﺢ ﺍﻟﺒﺤﺭ ‪ ) ... 1,013 . 105 Pa‬ﺼﺤﻴﺢ(‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻤﺎﻨﻭﻤﺘﺭ ﺠﻬﺎﺯ ﻟﻘﻴﺎﺱ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ‪........ .‬‬ ‫)ﺨﻁﺄ ﻭ ﺇﻨﻤﺎ ﻫﻭ ﺠﻬﺎﺯ ﻟﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﻀﻐﻁ (‬ ‫‪ -‬ﻜﻠﻤﺎ ﻜﺎﻥ ﺴﻁﺢ ﺍﻟﺘﻼﻤﺱ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻭ ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻴﻪ ﻜﺒﻴﺭ ﻜﺎﻨﺕ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﻘﻭﺓ ﺍﻟﻀﺎﻏﻁﺔ ﺃﻜﺒﺭ‬ ‫‪ ) ........‬ﺼﺤﻴﺢ(‪.‬‬

‫‪ -5‬ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻷﻭل ‪:‬‬ ‫ﻁﺎﻭﻟﺔ ﺃﺒﻌﺎﺩﻫﺎ ‪. 2 m x 1 m :‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﺍﺤﺴﺏ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻘﻭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻁﺒﻘﻬﺎ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﺠﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺎﻭﻟﺔ ﻭﻨﺎﻗﺵ ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ‬ ‫‪ 2‬ـ ﻨﻨﻘل ﺍﻟﻁﺎﻭﻟﺔ ﺇﻟﻰ ﻤﻭﻀﻊ ﺁﺨﺭ ﻓﺘﺼﺒﺢ ﺸﺩﺓ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻘﻭﺓ ﻫﻲ ﻨﺼﻑ ﻤﺎ ﻜﺎﻨﺕ ﻋﻠﻴﻪ‬ ‫ﺍﺤﺴﺏ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﻭﻀﻊ ﺍﻟﺠﺩﻴﺩ ﺒﻭﺤﺩﺓ ‪. atm‬‬ ‫‪ 3‬ـ ﺃﻱ ﺍﻟﻤﻭﻀﻌﻴﻥ ﺃﻋﻠﻰ ﻤﻥ ﺍﻵﺨﺭ ؟‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪ ، 0,5 atm ، 2,026 .105 N :‬ﺍﻟﻤﻭﻀﻊ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ‪:‬‬‫‪ - 1‬ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﺔ ﻟﺠﺴﻡ ﺍﻹﻨﺴﺎﻥ ﻫﻲ ‪ ،37 ° C‬ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻗﻴﺎﺱ ﺃﻡ ﻟﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﺒﻨﻬﺎ ﻭﺠﺩﺘﻬﺎ‬ ‫ﺘﻘﺎﺭﺏ ‪ ،302 °K‬ﻓﻲ ﻨﻅﺭﻙ ﻫل ﺍﻟﻁﻔل ﻓﻲ ﺨﻁﺭ ؟‬ ‫ﻭ ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻹﺠﺭﺍﺀﺍﺕ ﺍﻟﻭﺍﺠﺏ ﺍﺘﺨﺎﺫﻫﺎ ﻋﻨﺩﺌﺫ ؟‬ ‫‪ 2‬ـ ﻓﻲ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﻜﺎﻨﺕ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻓﻲ ﻗﺴﻨﻁﻴﻨﺔ ‪ 20 ° C‬ﻭ ﻜﺎﻨﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺯﺍﺌﺭ ﺍﻟﻌﺎﺼﻤﺔ ﺤﻭﺍﻟﻲ‬ ‫‪ ، 283 ° K‬ﻓﻲ ﺃﻱ ﺍﻟﻤﺩﻴﻨﺘﻴﻥ ﻜﺎﻥ ﺍﻟﺠﻭ ﺃﺠﻤل ؟‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪ :‬ﻨﻌﻡ ‪ ،‬ﻓﻲ ﻗﺴﻨﻁﻴﻨﺔ ‪.‬‬

‫ﻨﻤﻭﺫﺝ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ‬ ‫ﻤﺅﺸﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻴﺘﻌﺭﻑ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻷﺭﺒﻌﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺘﻤﺩ ﻋﻠﻴﻬﺎ ﺍﻟﺨﻭﺍﺹ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﻐﺎﺯ‬ ‫ﻭ ﺍﺭﺘﺒﺎﻁﻬﺎ ﺒﺒﻌﻀﻬﺎ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻌﺭﻑ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﺘﻌﺭﻑ ﻋﻠﻰ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ ﻭ ﻴﻭﻅﻔﻪ ﻟﺤﺴﺎﺏ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ‬ ‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻭ ﺍﻟﻀﻐﻁ – ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺒﻭﻴل ﻤﺎﺭﻴﻭﺕ ) ‪Boyle‬‬ ‫‪. ( - Mariotte‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻭ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ – ﻗﺎﻨﻭﻥ ﻏﻲ‬ ‫ﻟﻭﺴﺎﻙ )‪. ( Gay-Lussac‬‬‫‪ 3‬ـ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﻀﻐﻁ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻭ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ – ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺸﺎﺭل ‪.‬‬ ‫‪ 4‬ـ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪.‬‬ ‫‪ 5‬ـ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ ‪.‬‬ ‫‪ -6‬ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪.‬‬ ‫‪ -7‬ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪.‬‬ ‫‪ 8‬ـ ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ ‪.‬‬

‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻭﺍﻟﻀﻐﻁ – ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺒﻭﻴل ﻤﺎﺭﻴﻭﺕ ) ‪. ( Boyle - Mariotte‬‬ ‫ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﺨﻭﺍﺹ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﻐﺎﺯﺍﺕ ﺘﻌﺘﻤﺩ ﻋﻠﻰ ﺃﺭﻴﻊ ﻜﻤﻴﺎﺕ ﻭ ﻫﻲ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻀﻐﻁ‬ ‫‪ -‬ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﺤﺠﻡ‬ ‫‪ -‬ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‬‫ﻭﺃﻥ ﺃﻱ ﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﺇﺤﺩﻯ ﺍﻟﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺫﻜﻭﺭﺓ ﺴﻴﺴﺒﺏ ﺘﻐﻴﺭﺍ ﻓﻲ ﺍﻟﻜﻤﻴﺎﺕ ﺍﻷﺨﺭﻯ ﻭﻤﻥ ﺃﺠل ﺍﻟﺘﻌﺭﻑ ﻋﻠﻰ‬‫ﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻜﻤﻴﺎﺕ ﻴﺠﺏ ﺩﺭﺍﺴﺔ ﺘﻐﻴﺭ ﻜﻤﻴﺔ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺘﻐﻴﺭ ﻜﻤﻴﺔ ﺃﺨﺭﻯ ﻤﻊ ﺒﻘﺎﺀ ﺍﻟﻜﻤﻴﺘﻴﻥ ﺍﻷﺨﺭﻴﻴﻥ ﺜﺎﺒﺘﺘﻴﻥ‬ ‫‪.‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻭﺍﻟﻀﻐﻁ ‪:‬‬‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪ :‬ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺜﺎﺒﺘﺘﻴﻥ ﻨﻀﻐﻁ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻜﺒﺱ ﻓﻴﺘﻐﻴﺭ ﺤﺠﻡ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻬﻠﻴﻭﻡ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻴﻪ‬ ‫ﺜﻡ ﻨﻘﻴﺱ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻓﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺤﺠﻡ‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪:‬‬ ‫)‪V(L‬‬ ‫‪40 25 20 16 10 5‬‬ ‫ﺍﻟﻀﻐﻁ‬‫)‪P(atm‬‬ ‫‪1 1.6 2 2.5 4 8‬‬

‫ﻜﻠﻤﺎ ﻨﻘﺹ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﺯﺩﺍﺩ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻋﻨﺩ ﺭﺴﻡ ) ‪ P = f (1/v‬ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻘﺎﺒل‪ ،‬ﻓﻨﻘﻭل ﺃﻥ‬ ‫ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻴﺘﻨﺎﺴﺏ ﻁﺭﺩﺍ ﻤﻊ ﻤﻘﻠﻭﺏ ﺍﻟﺤﺠﻡ ‪ P = k .1/v‬ﺃﻱ ‪P.V = k :‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ k :‬ﻤﻘﺩﺍﺭ ﺜﺎﺒﺕ‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﻤﻥ ﺃﺠل ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺜﺎﺒﺘﻴﻥ ﻴﻜﻭﻥ ‪:‬‬ ‫ﺠﺩﺍﺀ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻐﺎﺯ ‪ x‬ﻀﻐﻁﻪ = ﻤﻘﺩﺍﺭ ﺜﺎﺒﺕ‬‫ﺃﻭ ‪ :‬ﻀﻐﻁ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻴﺘﻨﺎﺴﺏ ﻋﻜﺴﺎ ﻤﻊ ﺤﺠﻤﻪ ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺜﺎﺒﺘﻴﻥ ﻭﻫﺫﺍ ﻤﺎ ﻴﻌﺭﻑ ﺒﻘﺎﻨﻭﻥ‬ ‫ﺒﻭﻴل – ﻤﺎﺭﻴﻭﺕ ‪Boyle - Mariotte‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ ‪: 1‬‬‫ﺤﺠﻡ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ‪ 30 L‬ﻭﻀﻐﻁﻬﺎ ‪ ، 4 atm‬ﻜﻡ ﻴﺼﺒﺢ ﺤﺠﻤﻬﺎ ﺇﺫﺍ ﺃﺼﺒﺢ ﻀﻐﻁﻬﺎ ‪10 atm‬‬ ‫ﻭﺒﻘﻴﺕ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺜﺎﺒﺘﺔ ؟‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫ﻨﻁﺒﻕ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺒﻭﻴل – ﻤﺎﺭﻴﻭﺕ ‪Boyle – Mariotte‬‬‫‪P.V = k‬‬ ‫‪P1.V1 = P2.V2‬‬ ‫= ‪V2‬‬ ‫‪P1P.V2 1‬‬ ‫= ‪V2‬‬ ‫‪3010x 4‬‬ ‫‪V2 = 12 L‬‬‫ﺘﻁﺒﻴﻕ ‪ : 2‬ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻤﻭﻀﻭﻋﺔ ﻓﻲ ﻭﻋﺎﺀ ﺤﺠﻤﻪ ‪ 500 cm3‬ﻭﻀﻐﻁﻬﺎ ‪ ،3 atm‬ﺇﺫﺍ ﻨﻘل ﻨﺼﻑ‬‫ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺇﻟﻰ ﻭﻋﺎﺀ ﺁﺨﺭ ﺤﺠﻤﻪ‪ ،50 cm3‬ﻓﻤﺎ ﻀﻐﻁ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺠﺩﻴﺩ ﻋﻠﻤﹰﺎ ﺒﺄﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﻟﻡ‬ ‫ﺘﺘﻐﻴﺭ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬ ‫ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻨﻘﻠﺕ ﻫﻭ ‪ V1 = 250 cm3‬ﻭﻀﻐﻁﻬﺎ ‪P1 = 3 atm‬‬ ‫ﻭﺤﺠﻡ ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺠﺩﻴﺩ ﻫﻭ ‪V2 = 50 cm3‬‬ ‫ﻭﺤﺴﺏ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺒﻭﻴل – ﻤﺎﺭﻴﻭﺕ ‪Boyle – Mariotte‬‬ ‫ﻴﻜﻭﻥ ﻀﻐﻁ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ﺍﻟﺠﺩﻴﺩ ‪:‬‬ ‫= ‪P2‬‬ ‫‪P1 . V= 1‬‬ ‫‪250 x 3‬‬ ‫‪V2‬‬ ‫‪50‬‬

‫ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ‬ ‫‪P2 =15 atm‬‬ ‫) ‪T (°K‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻭ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪ :‬ﻨﺜﺒﺕ ﻀﻐﻁ ﻭﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﺜﻡ ﻨﻐﻴﺭ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ‬ ‫ﻭﻨﻘﻴﺱ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻪ ﻓﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪220 300 400 500 650 750‬‬‫ﺍﻟﺤﺠﻡ‬ ‫‪2.2 3 4 5 6 7.5‬‬‫)‪V(L‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﻜﻠﻤﺎ ﺍﺭﺘﻔﻌﺕ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﺯﺩﺍﺩ ﺍﻟﺤﺠﻡ ‪.‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺭﺴﻡ ) ‪ V= f ( T‬ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻘﺎﺒل‬ ‫ﻓﻨﻘﻭل ﺃﻥ ﺤﺠﻡ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻴﺘﻨﺎﺴﺏ ﻁﺭﺩﺍ ﻤﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ ‪V = k . T‬‬‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﻴﺘﻨﺎﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻁﺭﺩﺍ ﻤﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ ﻭﻫﺫﺍ ﻋﻨﺩ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﻭﻀﻐﻁ‬ ‫ﺜﺎﺒﺘﻴﻥ ﻭﻫﺫﺍ ﻤﺎ ﻴﻌﺭﻑ ﺒﻘﺎﻨﻭﻥ ﻏﻲ ﻟﻭﺴﺎﻙ )‪( Gay-Lussac‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ ‪ : 1‬ﺤﺠﻡ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﻏﺎﺯ ﺘﺤﺕ ﻀﻐﻁ ﺠﻭﻱ ) ‪( P = 1 atm‬‬‫ﻭﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ T1 = 300 °K‬ﻫﻭ ‪ V1 = 6 L‬ﻜﻡ ﻴﺼﺒﺢ ﺤﺠﻤﻬﺎ ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ‪T2 = 200°‬‬ ‫‪ K‬ﻤﻊ ﺒﻘﺎﺀ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺜﺎﺒﺘﺎ ؟‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪ :‬ﺤﺴﺏ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﻏﻲ ﻟﻭﺴﺎﻙ )‪V = k . T ( Gay-Lussac‬‬ ‫‪V1 = V2‬‬ ‫ﺇﺫﻥ‬ ‫‪T1 T2‬‬ ‫‪V2 = V1 T. 1T2‬‬ ‫=‬ ‫‪6 x 200‬‬ ‫‪300‬‬

‫‪V2 = 4 L‬‬‫ﺘﻁﺒﻴﻕ ‪ 2‬ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺤﺠﻤﻬﺎ ‪ V1 = 280 cm3‬ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ T1 = 47°C‬ﺘﻐﻴﺭﺕ‬‫ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻬﺎ ﻤﻊ ﺒﻘﺎﺀ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻭﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺜﺎﺒﺘﻴﻥ‪ ،‬ﻓﺄﺼﺒﺢ ﺤﺠﻡ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪V2 = 210 cm3‬‬ ‫ﺍﺤﺴﺏ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺠﺩﻴﺩﺓ ‪. T2‬‬ ‫ﻤﺎ ﻫﻲ ﻗﻴﻤﺘﻬﺎ ﺒﺎﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ ) ﺃﻱ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺴﻠﺴﻴﻭﺱ ‪ ( °C‬؟‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪ :‬ﺤﺴﺏ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﻏﻲ ﻟﻭﺴﺎﻙ )‪V = k . T ( Gay-Lussac‬‬ ‫ﻴﻜﻭﻥ‬ ‫‪T1(°K) = T1(°C) + 273.15‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪:‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪:‬‬‫‪T1 = 47 + 273.15‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ‪:‬‬ ‫‪T1 = 320.15 °K‬‬ ‫= ‪T2‬‬ ‫‪320.15 x‬‬ ‫‪210‬‬ ‫‪280‬‬ ‫‪T2 ≈ 240 . 11 °K‬‬ ‫ﺃﻱ ﺒﺎﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﻤﺌﻭﻴﺔ )ﺃﻱ ﺍﻟﺩﺭﺠﺔ ﺴﻠﺴﻴﻭﺱ ‪ (°C‬ﺘﻜﻭﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺠﺩﻴﺩﺓ‬ ‫‪T2 ≈ 240.11 – 273.15‬‬ ‫‪T2 ≈ - 33 °C‬‬

‫‪ 3‬ـ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﻀﻐﻁ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻭﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ ‪:‬‬‫ﻨﺴﺨﻥ ﺤﺠﻡ ﻤﻌﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﻭ ﻨﺴﺠل ﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‬ ‫ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ ﻓﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﻤﻥ ﺨﻼل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻨﻪ ﻜﻠﻤﺎ ﺍﺯﺩﺍﺩﺕ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﺯﺩﺍﺩ ﺍﻟﻀﻐﻁ‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺭﺴﻡ ) ‪ P = f ( T‬ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻘﺎﺒل‬ ‫ﻓﻨﻘﻭل ﺃﻥ ﻀﻐﻁ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻴﺘﻨﺎﺴﺏ ﻁﺭﺩﺍ ﻤﻊ ﺩﺭﺠﺔ‬ ‫ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ ‪P = k . T‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﻴﺘﻨﺎﺴﺏ ﻀﻐﻁ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺘﻨﺎﺴﺒﹰﺎ ﻁﺭﺩﻴﹰﺎ ﻤﻊ ﺩﺭﺠﺔ‬ ‫ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ ﻋﻨﺩ ﺜﺒﺎﺕ ﺍﻟﺤﺠﻡ ‪.‬‬ ‫ﻭ ﻫﺫﺍ ﻤﺎ ﻴﻌﺭﻑ ﺒﻘﺎﻨﻭﻥ ﺸﺎﺭل ‪.‬‬‫ﺘﻁﺒﻴﻕ‪ : 1‬ﻋﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﺍﻟﺠﻭﻱ ﻤﺤﺼﻭﺭﺓ ﻓﻲ ﻭﻋﺎﺀ ﺘﺤﺕ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ ، 127 °C‬ﺇﺫﺍ ﺒﺭﺩ‬‫ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ﺇﻟﻰ ﺩﺭﺠﺔ ‪ ، 27°C‬ﻜﻡ ﻴﺼﺒﺢ ﻀﻐﻁ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﺩﺍﺨﻠﻪ ﻋﻠﻤﹰﺎ ﺒﺄﻥ ﻀﻐﻁ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ﻗﺒل‬ ‫ﺍﻟﺘﺒﺭﻴﺩ ﻜﺎﻥ ‪ 8 atm‬؟‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪ :‬ﺤﺴﺏ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺸﺎﺭل ‪P = k.T‬‬‫)‪PT21(=°KTP) 11=PT11(T°xC=1‬‬ ‫‪P2‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪:‬‬ ‫‪T2 T2‬‬ ‫‪+ 273.15‬‬ ‫‪T1 = 127 + 273.15‬‬ ‫‪T1 = 400.15 °K‬‬ ‫‪T2(°K) = T2(°C) + 273.15‬‬ ‫‪T2 = 27 + 273.15‬‬‫‪T2 = 300.15 °K‬‬

‫ﺇﺫﻥ ‪:‬‬‫= ‪P2‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪x 300.15‬‬ ‫‪400.15‬‬‫‪P2 ≈ 6 atm‬‬‫ﺘﻁﺒﻴﻕ ‪ : 2‬ﻴﻌﻁﻰ ﻤﻨﺤﻨﻰ ﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﻀﻐﻁ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ ﻭﻓﻕ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﺼﻑ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ‪ ،‬ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﺤﺴﺏ ﻤﻌﺎﻤل ﺍﻟﺘﻭﺠﻴﻪ ‪ ،‬ﻤﺎﺫﺍ ﻴﻤﺜل ؟ ‪.‬‬ ‫‪ 3‬ـ ﺍﻭﺠﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ‬ ‫ﺃ ‪ -‬ﻗﻴﻤﺔ ﻀﻐﻁ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﻋﻨﺩ ‪. 600°K‬‬ ‫ﺏ ‪ -‬ﻗﻴﻤﺔ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺒﻭﺤﺩﺓ ﺍﻟﺴﻠﺴﻴﻭﺱ ﻟﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﻀﻐﻁ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ‪.2 atm‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬‫‪ - 1‬ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ﻴﻤﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺒﺩﺃ‪ ،‬ﻤﻴﻠﻪ ﻤﻭﺠﺏ‪ ،‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻪ ﻤﻥ ﺍﻟﺸﻜل ‪:‬‬ ‫‪P=a.T‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ a‬ﻤﻌﺎﻤل ﺍﻟﺘﻭﺠﻴﻪ ‪.‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻨﺞ ﺃﻥ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻴﺘﻨﺎﺴﺏ ﻁﺭﺩﺍ ﻤﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ ) ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺸﺎﺭل (‬ ‫‪ 2‬ـ ﻤﻌﺎﻤل ﺍﻟﺘﻭﺠﻴﻪ ‪ a‬ﻫﻭ ‪:‬‬

‫‪a = 0.02 atm / °K‬‬ ‫‪∆P‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪a= ∆T‬‬ ‫‪= 100‬‬ ‫ﺤﺴﺏ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺸﺎﺭل ‪P = k . T :‬‬ ‫ﺒﺎﻟﻤﻁﺎﺒﻘﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﻟﺒﻴﺎﻨﻴﺔ ﻭ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ ﻨﺠﺩ ‪:‬‬ ‫‪k=a‬‬ ‫ﺃﻱ ﻤﻌﺎﻤل ﺍﻟﺘﻭﺠﻴﻪ ﻴﻤﺜل ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﺘﻨﺎﺴﺏ ﻟﻘﺎﻨﻭﻥ ﺸﺎﺭل ‪.‬‬‫‪P = 12 atm‬‬ ‫‪ 3‬ـ ﺃ ‪ -‬ﺒﺘﻤﺩﻴﺩ ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ﻭ ﺒﺎﻹﺴﻘﺎﻁ ﻨﺠﺩ ﺃﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﻀﻐﻁ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﻋﻨﺩ ‪ 600°K‬ﻫﻭ‬ ‫‪.‬‬‫ﺏ ‪ -‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﻗﻴﻤﺔ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺒﻭﺤﺩﺓ ‪ ° K‬ﻤﻥ ﺃﺠل ‪ P = 2 atm‬ﻫﻲ ‪100 ° K‬‬ ‫‪T (°K) = T (°C) + 273.15‬‬ ‫ﻭ ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫‪T (°C) = T (°K) - 273.15‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ‪:‬‬ ‫‪T = 100 - 273.15‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪:‬‬ ‫‪T = - 173.15 °C‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬ ‫‪ 4‬ـ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻭ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ‪:‬‬‫ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﻓﻲ ﺘﻌﺭﻴﻔﻨﺎ ﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻋﻠﻰ ﺃﻨﻪ ﻨﺎﺘﺞ ﻋﻥ ﺤﺭﻜﺔ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺇﺫﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﺒﺩﻴﻬﻲ ﻜﻠﻤﺎ ﺍﺯﺩﺍﺩﺕ‬‫ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻐﺎﺯ )ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺘﻪ ‪ ( n‬ﻴﺯﺩﺍﺩ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻭﺍﻟﻌﻜﺱ ﺼﺤﻴﺢ ‪ .‬ﺇﺫﻥ ﻀﻐﻁ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻴﺘﻨﺎﺴﺏ ﻁﺭﺩﺍ ﻤﻊ‬ ‫ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺘﻪ ‪P = k . n‬ﻋﻨﺩ ﺭﺴﻡ ) ‪ P = f ( n‬ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ‪:‬‬

‫) ‪P ( atm‬‬ ‫ﻓﻨﻘﻭل ﺇﻥ ﻀﻐﻁ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻴﺘﻨﺎﺴﺏ ﻁﺭﺩﺍ ﻤﻊ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺘﻪ‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ‪ :‬ﺃﻜﻤل ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪0.38 ? 1.9‬‬‫) ‪n ( mol‬‬ ‫‪0.2‬‬ ‫‪0.5‬‬ ‫?‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪:‬‬‫ﺇﻥ ﻀﻐﻁ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻴﺘﻨﺎﺴﺏ ﻁﺭﺩﺍ ﻤﻊ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺘﻪ ﺃﻱ ﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺇﻟﻰ ﻋﺩﺩ ﺍﻟﻤﻭﻻﺕ ﻤﻘﺩﺍﺭ ﺜﺎﺒﺕ‬ ‫ﻤﻥ ﺍﻟﻌﻤﻭﺩ ﺍﻷﻭل ‪:‬‬ ‫‪P‬‬ ‫‪0.38‬‬ ‫‪n‬‬ ‫=‬ ‫‪0.2‬‬ ‫‪= 1.9‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻨﺤﻭ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬‫‪P ( atm ) 0.38 0.95 1.9‬‬‫) ‪n ( mol‬‬ ‫‪0.2‬‬ ‫‪0.5‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪ 5‬ـ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻴﺘﻨﺎﺴﺏ ﻋﻜﺴﺎ ﻤﻊ ﺍﻟﺤﺠﻡ )ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺒﻭﻴل – ﻤﺎﺭﻴﻭﺕ‪( Boyle - Mariotte‬‬ ‫‪ P = k . 1/v‬ﺃﻱ ‪P.V = k1‬‬‫ﻭﺤﺠﻡ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻴﺘﻨﺎﺴﺏ ﻁﺭﺩﺍ ﻤﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ ‪) V = k . T‬ﻗﺎﻨﻭﻥ ﻏﻲ ﻟﻭﺴﺎﻙ ‪Gay- -‬‬ ‫‪( Lussac‬‬ ‫ﻜﻤﺎ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃﻴﻀﺎ ﺃﻥ ‪ :‬ﻀﻐﻁ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻴﺘﻨﺎﺴﺏ ﻁﺭﺩﺍ ﻤﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ‬ ‫‪ ) P = k . T‬ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺸﺎﺭل (‬ ‫ﺇﻀﺎﻓﺔ ﺇﻟﻰ ﺫﻟﻙ ‪ :‬ﻀﻐﻁ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻴﺘﻨﺎﺴﺏ ﻁﺭﺩﺍ ﻤﻊ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺘﻪ ‪P = k . n‬‬ ‫ﺍﺴﺘﻨﺎﺩﺍ ﺇﻟﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻼﻗﺎﺕ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺘﺠﻤﻊ ﺒﻴﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﻭﺘﻜﻭﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﺸﻜل ‪:‬‬ ‫‪P = k′ . n . T‬‬ ‫‪V‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬ ‫‪P . V = k′ . n . T‬‬‫ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﻭﺒﻤﻌﺭﻓﺔ ﻗﻴﻡ ﺜﻼﺜﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻘﺎﺩﻴﺭ ﺍﻟﻌﻴﺎﻨﻴﺔ )‪ (V , P , T, n‬ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﻤﻌﺭﻓﺔ ﺍﻟﻤﻘﺩﺍﺭ‬ ‫ﺍﻟﺭﺍﺒﻊ ‪ ،‬ﻭ ﺘﺴﻤﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ‬ ‫‪P.V= n.R.T‬‬

‫ﺤﻴﺙ ‪ R = k′ :‬ﻭ ﻴﺴﻤﻰ ﺜﺎﺒﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻴﺔ ‪.‬‬‫‪P : Pa‬‬ ‫ﻓﻲ ﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻭﺤﺩﺍﺕ ﺍﻟﺩﻭﻟﻴﺔ ‪:‬‬‫‪V : m3‬‬‫‪n : mol‬‬‫‪T : °K‬‬‫ﻭ ﻗﺩ ﻋﻴﻨﺕ ‪ R‬ﺘﺠﺭﻴﺒﻴﺎ ﻭ ﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺘﻁﺒﻴﻕ ﻋﻠﻰ ﺃﻜﺜﺭ ﻤﻥ ﻏﺎﺯ ﺇﺫ ‪:‬‬ ‫=‪R‬‬ ‫‪P.V‬‬ ‫‪n.T‬‬‫ﻓﻲ ﺇﺤﺩﻯ ﺍﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﻤﺨﺒﺭﻴﺔ ﺘﺒﻴﻥ ﺃﻥ ﺤﺠﻡ ‪ 1 mole‬ﻤﻥ ﺃﺤﺩ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﻫﻭ ‪ 11.8 L‬ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ‬ ‫ﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ 0° C‬ﻭ ﺘﺤﺕ ﻀﻐﻁ ‪. 1.9 atm‬‬ ‫ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻌﻁﻴﺎﺕ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ﺍﻟﺜﺎﺒﺕ ‪ R‬ﺤﻴﺙ ‪:‬‬‫‪P = 1.9 atm = 1.9 x 1.013 . 105 = 1.9247.105 Pa‬‬ ‫=‪T‬‬‫‪0° C = 0 + 273.15 = 273.15 °K‬‬‫‪V = 11.8 L = 11.8 x 10-3 m3‬‬‫=‪R‬‬ ‫‪1.9247.105 x 11.8 x 10-3‬‬ ‫‪1 x 273.15‬‬ ‫‪R ≈ 8.31 J / mol . ° K‬‬‫ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ ‪ :‬ﻫﻭ ﻏﺎﺯ ﺍﻓﺘﺭﺍﻀﻲ ﻻ ﻭﺠﻭﺩ ﻟﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﺔ ﺘﻨﻁﺒﻕ ﻋﻠﻴﻪ ﺠﻤﻴﻊ ﻗﻭﺍﻨﻴﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺃﻱ‬‫)ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺒﻭﻴل – ﻤﺎﺭﻴﻭﺕ ‪ Boyle – Mariotte‬ﻭﻗﺎﻨﻭﻥ ﻏﻲ ﻟﻭﺴﺎﻙ ‪ Gay-Lussac -‬و ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺸﺎﺭل‬ ‫( ﺃﻱ ﺍﻟﻘﺎﻨﻭﻥ ‪ P V = n R T‬ﻓﻲ ﻜل ﺍﻟﻅﺭﻭﻑ ) ﻋﻨﺩ ﺃﻱ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﺘﺤﺕ ﺃﻱ ﻀﻐﻁ (‬ ‫ﻓﻬﻭ ﻨﻤﻭﺫﺝ ﻤﺒﺴﻁ ﻟﻠﻐﺎﺯﺍﺕ ﻤﺒﻨﻲ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻔﺭﻀﻴﺘﻴﻥ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺘﻴﻥ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺘﻌﺘﺒﺭ ﻨﻘﺎﻁ ﻤﺎﺩﻴﺔ ﺃﻱ ﻴﻬﻤل ﺤﺠﻤﻬﺎ ﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ﺒﺤﺠﻡ ﺍﻟﻭﻋﺎﺀ ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺘﻬﻤل ﻜل ﺍﻟﺘﺄﺜﻴﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺘﺒﺎﺩﻟﺔ ﺒﻴﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻤﺎﻋﺩﺍ ﺍﻟﺘﺼﺎﺩﻤﺎﺕ ﺍﻟﻤﺭﻨﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ‪.‬‬‫ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﺤﻘﻴﻘﻲ ‪ :‬ﺇﻥ ﻤﺨﺘﻠﻑ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﺔ ﻻ ﺘﺤﻘﻕ ﻗﻭﺍﻨﻴﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻤﺫﻜﻭﺭﺓ ﺴﺎﺒﻘﺎ ﻓﻲ‬ ‫ﻜل ﺍﻟﻅﺭﻭﻑ ﻤﻥ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭﻀﻐﻁ ‪.‬‬‫ﻟﻘﺩ ﺃﺠﺭﻴﺕ ﺘﺠﺎﺭﺏ ﻭﻗﻴﺎﺴﺎﺕ ﻜﺜﻴﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﻏﺎﺯﺍﺕ ﻋﺩﻴﺩﺓ ﻓﻭﺠﺩ ﺃﻥ ﻏﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﻬﻴﻠﻴﻭﻡ ﻭﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‬‫ﻭﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﺯﻭﺕ ) ‪ ( He , H2 , N2‬ﺘﺘﺼﺭﻑ ﺘﻘﺭﻴﺒﺎ ﻜﺎﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ ﻓﻲ ﺤﻴﻥ ﺃﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻷﺨﺭﻯ ﻤﺜل‬ ‫ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻔﺤﻡ ﻭﺒﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ) ‪ (CO2 , H2O‬ﺘﺸﺫ ﻋﻥ ﺴﻠﻭﻙ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ ‪.‬‬

‫ﻭﻟﻭﺤﻅ ﺃﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﺤﻘﻴﻘﻴﺔ ﺘﺘﺼﺭﻑ ﻜﺎﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ ﺘﺤﺕ ﻀﻐﻁ ﻤﻨﺨﻔﺽ )ﺃﻗل ﻤﻥ ﺒﻌﺽ ‪ (atm‬ﻭﺩﺭﺠﺔ‬ ‫ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻤﺭﺘﻔﻌﺔ ﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ﺒﺩﺭﺠﺔ ﻏﻠﻴﺎﻨﻬﺎ )ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻋﺎﺩﻴﺔ ( ‪.‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﺍﻨﺨﻔﺎﺽ ﻀﻐﻁ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻴﻨﺠﻡ ﻋﻨﻪ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺸﻐﻠﻪ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻜﻤﻴﺔ ﻭﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺘﻜﺒﺭ ﺍﻟﻤﺴﺎﻓﺔ ﺒﻴﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻓﺘﺼﺒﺢ ﺍﻟﺘﺄﺜﻴﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺘﺒﺎﺩﻟﺔ ﺒﻴﻨﻬﺎ ﺸﺒﻪ ﻤﻨﻌﺩﻤﺔ‪.‬‬‫‪ -‬ﻴﺼﺒﺢ ﺤﺠﻡ ﻜل ﺠﺯﻴﺊ ﻤﻬﻤل ﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ﺒﺎﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺸﻐﻠﻪ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻓﻴﻤﻜﻥ ﺍﻋﺘﺒﺎﺭ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻨﻘﺎﻁ‬ ‫ﻤﺎﺩﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﺘﺘﺼﺭﻑ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﺤﻘﻴﻘﻴﺔ ﻜﺎﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﻅﺭﻭﻑ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﺔ‬ ‫) ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻐﺭﻓﺔ ﻭ ﺘﺤﺕ ﻀﻐﻁ ﻴﺴﺎﻭﻱ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﺠﻭﻱ (‪.‬‬ ‫‪ -6‬ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ ‪:‬‬ ‫‪ ( 1‬ﺃﻜﻤل ﺍﻟﻔﺭﺍﻏﺎﺕ ‪:‬‬‫‪ -‬ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ ﻴﺘﻨﺎﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻨﻪ ﺘﻨﺎﺴﺒﺎ ‪...........‬ﻤﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ ﻭ ﺘﻨﺎﺴﺒﺎ‬ ‫‪ ..........‬ﻤﻊ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﻭﺍﻗﻊ ﻋﻠﻴﻪ ‪.‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ ﻫﻭ ﻏﺎﺯ ﺍﻓﺘﺭﺍﻀﻲ ﻻ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﺴﻴﻴﻠﻪ ) ﺠﻌﻠﻪ ﺴﺎﺌﻼ ( ﻭ ﺫﻟﻙ ﻷﻨﻪ ﻻ ﻴﻭﺠﺩ ﻗﻭﻯ‬ ‫‪..........‬ﺒﻴﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎﺘﻪ‪.‬‬ ‫‪-‬ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﺤﻘﻴﻘﻴﺔ‪ .........‬ﺴﻠﻭﻙ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ ﻋﻨﺩ‪ ........‬ﻤﻨﺨﻔﺽ ﻭ‪..........‬ﻤﺭﺘﻔﻌﺔ ﻨﺴﺒﻴﺎ ‪.‬‬‫‪ (2‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﺘﻠﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﻏﺎﺯ ‪ CO2‬ﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﻭﻋﺎﺀ ﺤﺠﻤﻪ ‪ 4.1 L‬ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ 27 ° C‬ﻭ‬ ‫ﻀﻐﻁ ‪ 3 atm‬؟‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ ‪O : 16 ، C : 12 :‬‬

‫‪ -7‬ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ ‪:‬‬ ‫‪(1‬‬‫‪ -‬ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ ﻴﺘﻨﺎﺴﺏ ﺤﺠﻡ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻨﻪ ﺘﻨﺎﺴﺒﺎ ﻁﺭﺩﻴﺎ ﻤﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﻁﻠﻘﺔ ﻭﺘﻨﺎﺴﺒﺎ ﻋﻜﺴﻴﺎ‬ ‫ﻤﻊ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﻭﺍﻗﻊ ﻋﻠﻴﻪ ‪.‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ ﻫﻭ ﻏﺎﺯ ﺍﻓﺘﺭﺍﻀﻲ ﻻ ﻴﻤﻜﻥ ﺘﺴﻴﻴﻠﻪ )ﺠﻌﻠﻪ ﺴﺎﺌﻼ( ﻭﺫﻟﻙ ﻷﻨﻪ ﻻ ﻴﻭﺠﺩ ﻗﻭﻯ ﺘﺠﺎﺫﺏ ﺒﻴﻥ‬ ‫ﺠﺯﻴﺌﺎﺘﻪ‪.‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﺤﻘﻴﻘﻴﺔ ﺘﺴﻠﻙ ﺴﻠﻭﻙ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ ﻋﻨﺩ ﻀﻐﻁ ﻤﻨﺨﻔﺽ ﻭﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻤﺭﺘﻔﻌﺔ ﻨﺴﺒﻴﺎ ‪.‬‬‫‪PV=nRT‬‬ ‫‪ ( 2‬ﻤﻥ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ ‪:‬‬‫=‪n‬‬ ‫‪P.V‬‬ ‫‪R.T‬‬‫‪P = 3 atm = 3 x 1.013 . 105 pa‬‬‫‪V = 4.1 L = 4.1 x 10-3 m3‬‬‫‪R = 8.31 J / mol . ° K‬‬‫‪T = 27 + 273 .15 = 300.15 ° K‬‬‫‪n = 0.5 mol‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ‪ :‬ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﻏﺎﺯ ‪ CO2‬ﻫﻲ ‪:‬‬‫‪m =n.M‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪ :‬ﻜﺘﻠﺔ ﻏﺎﺯ ‪: CO2‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ M :‬ﻫﻲ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻭﻟﻴﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﻟـ ‪ CO2‬ﺃﻱ‬‫‪M = 44 g / mol‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬‫‪m = 0.5 x 44‬‬ ‫‪m = 22 g‬‬ ‫‪ 8‬ـ ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻷﻭل ‪:‬‬‫ﻋﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﻏﺎﺯ ﻀﻐﻁﻪ ‪ 625 mmHg‬ﻭﺤﺠﻤﻪ ‪ 300 mL‬ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ 25° C‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻗﻴﻤﺔ‬ ‫ﻀﻐﻁ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻋﻨﺩ ﻨﻘﻠﻪ ﺇﻟﻰ ﻭﻋﺎﺀ ﺤﺠﻤﻪ ‪ 500 mL‬ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ 50° C‬؟‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪541,15 . 102 pa ( 406 mmHg ) :‬‬‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ‪ :‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺤﺠﻡ ﻋﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ) ‪ ( O2‬ﻜﺘﻠﺘﻬﺎ ‪ 25 g‬ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ‬ ‫ﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ 20° C‬ﻭ ﻀﻐﻁ ‪ 0,88 atm‬؟‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪21,3 L :‬‬

‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻟﺙ ‪ :‬ﻗﻤﻨﺎ ﺒﺠﻤﻊ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﻏﺎﺯ ) ‪ ( A‬ﻤﺠﻬﻭل ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ 25° C‬ﻓﻲ ﻭﻋﺎﺀ‬ ‫ﺤﺠﻤﻪ ‪ 250 mL‬ﻓﻜﺎﻥ ﻀﻐﻁ ﺍﻟﻐﺎﺯ ‪ 550 torr‬ﻭﻜﺘﻠﺘﻪ ‪. 0,118 g‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻐﺎﺯ ؟‬ ‫‪ 2‬ـ ﻤﺴﺘﻌﻴﻨﺎ ﺒﺎﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ‪ ،‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯ ) ‪. ( A‬‬ ‫ﺍﻟﻐــﺎﺯ‬ ‫ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻭﻜﺴﺠﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ‬ ‫ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﺒﺭﻭﺒﺎﻥ‬‫ﺍﻟﺼﻴﻐــﺔ‬ ‫‪C3H8‬‬ ‫‪O2 CH4 H2‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ ‪:‬‬ ‫‪H : 1 , C : 12 , O : 16‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪0,0074 mol :‬‬‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺭﺍﺒﻊ ‪ :‬ﺤﻘﻨﺔ ﺘﺤﺘﻭﻱ ‪ 60 mL‬ﻤﻥ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﻌﺎﺩﻱ ‪ ،‬ﻨﺴﺩ ﻨﻬﺎﻴﺔ ﺍﻟﺤﻘﻨﺔ ﻭ ﻨﺩﻓﻊ‬ ‫ﺍﻟﻤﻜﺒﺱ ﻓﻴﺘﻘﻠﺹ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺇﻟﻰ ‪ ) 20 mL‬ﻨﻔﺭﺽ ﺃﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ ﺘﺒﻘﻰ ﺜﺎﺒﺘﺔ (‪.‬‬ ‫ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﺠﺩﻴﺩﺓ ﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﻘﻨﺔ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪3,039 .105 pa :‬‬

‫ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ‬ ‫ﻤﺅﺸﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ ‪:‬‬‫‪ -‬ﻴﺘﻌﺭﻑ ﻋﻠﻰ ﻗﻴﻡ ﻜل ﻤﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ‬ ‫‪ -‬ﻴﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻐﺎﺯ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ‬ ‫‪ -‬ﻴﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻐﺎﺯ ﻓﻲ ﻏﻴﺭ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ‬ ‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﺸﺭﻁﺎﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﺎﻥ ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ ‪.‬‬ ‫‪ 3‬ـ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻓﻲ ﺸﺭﻁﻴﻥ ﻏﻴﺭ ﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ ‪.‬‬ ‫‪ -4‬ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﻘﻭﻴﻡ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪.‬‬ ‫‪ -5‬ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﻘﻭﻴﻡ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪.‬‬ ‫‪ 6‬ـ ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ ‪.‬‬

‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﺸﺭﻁﺎﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﺎﻥ‬‫ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃﻥ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ ﻫﻭ ﻋﻼﻗﺔ ﻤﺒﺴﻁﺔ ﻟﺩﺭﺍﺴﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ ﺍﻟﺤﻘﻴﻘﻴﺔ ﻭﻟﻜﻥ ﻻ ﻴﺼﻠﺢ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻘﺎﻨﻭﻥ‬‫ﺇﻻ ﻓﻲ ﺸﺭﻭﻁ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻭﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭﻗﺩ ﺘﻡ ﺍﺨﺘﻴﺎﺭ ﻗﻴﻤﺘﻴﻥ ﻤﺭﺠﻌﻴﺘﻴﻥ ﻟﻬﺫﻴﻥ ﺍﻟﻤﻘﺩﺍﺭﻴﻥ ﺴﻤﻴﺎ‬‫ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ )ﺍﻟﻤﻌﻴﺎﺭﻴﻥ( ﻭﻫﻤﺎ ‪ 0 ° C‬ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ‪ ) atm‬ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﺠﻭﻱ‬ ‫ﺍﻟﻌﺎﺩﻱ( ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻀﻐﻁ ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ‬‫ﺇﻥ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ) ‪ ( VM‬ﻟﻠﻐﺎﺯ ﻫﻭ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺸﻐﻠﻪ ‪ 1 mole‬ﻤﻥ ﺃﻱ ﻏﺎﺯ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ‬ ‫ﻤﻥ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻭ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ‪.‬‬ ‫‪PV=nRT‬‬ ‫ﻤﻥ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫=‪V‬‬ ‫‪n.R.T‬‬ ‫‪P‬‬ ‫‪n = 1 mole‬‬ ‫ﻭ ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫ﺒﺎﻟﺘﻌﻭﻴﺽ ﻨﺠﺩ ‪:‬‬ ‫‪P = 1 atm = 1.013 .105 pa‬‬ ‫‪T = 0 ° C = 273.15 ° K‬‬ ‫‪R = 8.31 J / mol . ° K‬‬ ‫‪VM‬‬ ‫=‪1‬‬ ‫‪x 8.31‬‬ ‫‪x 273‬‬ ‫‪1.013 .‬‬ ‫‪105‬‬ ‫‪VM = 22.39 . 10-3 m3 / mol‬‬ ‫‪VM ≈ 22.4 L / mol‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﺇﻥ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻷﻱ ﻏﺎﺯ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ ﻫﻭ ‪:‬‬ ‫‪VM = 22.4 L /mol‬‬‫‪PV=nRT‬‬ ‫‪ 3‬ـ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻓﻲ ﺸﺭﻁﻴﻴﻥ ﻏﻴﺭ ﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ‬ ‫ﻴﻤﻜﻥ ﺘﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻓﻲ ﺸﺭﻁﻴﻥ ﻏﻴﺭ ﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ‬‫‪P .V‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ﺍﻟﺠﺩﺍﺀ ‪ n R‬ﻤﻘﺩﺍﺭ ﺜﺎﺒﺕ ﺃﻱ ‪ ) :‬ﺜﺎﺒﺕ ( ‪= K‬‬ ‫‪T‬‬

‫‪P . VM‬‬ ‫‪= P0 . V0‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ‪:‬‬ ‫‪T‬‬ ‫‪T0‬‬‫= ‪VM‬‬ ‫‪P0 . V0 . T‬‬ ‫‪P . T0‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪:‬‬‫‪P0‬‬‫ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻭ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴ‪T0‬ﻥ‬‫ﻀﻐﻁ ﻏﻴﺭ ﻨﻅﺎﻤﻲ ‪P :‬‬‫ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻏﻴﺭ ﻨﻅﺎﻤﻴﺔ ‪T :‬‬ ‫ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻓﻲ ﺸﺭﻁﻴﻥ ﻏﻴﺭ ﻨﻅﺎﻤﻴﻥ ‪VM :‬‬ ‫‪ -6‬ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ ‪:‬‬ ‫‪ ( 1‬ﺃﺠﺏ ﺒﺼﺤﻴﺢ ﺃﻭ ﺨﻁﺄ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﺸﺭﻁﺎﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﺎﻥ ﻫﻤﺎ ‪ 273,15° C‬ﻭ ‪. 1,013.105 pa‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ ﻫﻭ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺸﻐﻠﻪ ﻜﺘﻠﺔ ‪ 1 g‬ﻤﻥ ﺃﻱ ﻏﺎﺯ ‪.‬‬ ‫‪ ( 2‬ﻤﺎ ﻫﻭ ﺤﺠﻡ ‪ 500 mol‬ﻤﻥ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻭﻜﺴﺠﻴﻥ ) ‪ ( O2‬ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ ؟‬

‫‪ -7‬ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫‪ - ( 1‬ﺍﻟﺸﺭﻁﺎﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﺎﻥ ﻫﻤﺎ ‪ 273,15° C‬ﻭ ‪. 1,013.105 pa‬‬ ‫)ﺼﺤﻴﺢ(‬‫‪ -‬ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ ﻫﻭ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺸﻐﻠﻪ ﻜﺘﻠﺔ ‪ 1 g‬ﻤﻥ ﺃﻱ ﻏﺎﺯ ‪.‬‬ ‫)ﺨﻁﺄ‪ ،‬ﻭﺇﻨﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺸﻐﻠﻪ ‪ 1mol‬ﻤﻥ ﺃﻱ ﻏﺎﺯ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ(‬ ‫‪ (2‬ﺤﺴﺏ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺍﻟﻐﺎﺯ ﺍﻟﻤﺜﺎﻟﻲ ‪P.V = n.R.T‬‬ ‫‪Vn=.R.T‬‬ ‫‪P‬‬ ‫‪500 x 8,31 x 273,15‬‬ ‫ﺃﻱ ‪:‬‬ ‫‪V = 1,013.105‬‬ ‫) ‪V =11,2 m3 ( 11200 L‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ‪:‬‬ ‫ﻜﻤﺎ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﻟﺜﻼﺜﻴﺔ ‪:‬‬‫‪1 mol‬‬ ‫‪22,4 L‬‬ ‫‪500 mol‬‬ ‫‪V‬‬ ‫‪V = 11200 L‬‬

‫‪ 8‬ـ ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻷﻭل ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﻤﺎ ﻫﻭ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﺸﻐﻠﻪ ‪ 0,3 mol‬ﻤﻥ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻨﻴﻭﻥ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ ؟‬ ‫‪ 2‬ـ ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﺎﺩﺓ ﺤﺠﻡ ‪ 5,6 L‬ﻤﻥ ﻏﺎﺯ ‪ CO2‬؟ ﻭ ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ ؟ ) ‪( C : 12 , O : 16‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪6,72 L , 0,25 mol , 11 g :‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ‪:‬‬‫‪ 1‬ـ ﻤﺎ ﻫﻲ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ 20 ° C‬ﻓﻲ ﻤﺩﻴﻨﺔ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﻓﻴﻬﺎ ‪ 9 %‬ﺃﻗل ﻤﻥ‬ ‫ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻀﻐﻁ ﺍﻟﺠﻭﻱ ﻋﻨﺩ ﻤﺴﺘﻭﻯ ﺴﻁﺢ ﺍﻟﺒﺤﺭ ؟‬‫‪ 2‬ـ ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺤﺘﻭﻴﻬﺎ ﺒﺎﻟﻭﻥ ﺒﻪ ‪ 4,0 L‬ﻤﻥ ﻏﺎﺯ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻭﻜﺴﺠﻴﻥ ) ‪ ( O2‬ﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ‬ ‫ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻤﻜﺎﻥ؟‬ ‫‪ 3‬ـ ﺍﺤﺴﺏ ﻜﺘﻠﺔ ﻏﺎﺯ ) ‪ ( O2‬ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﺒﺎﻟﻭﻥ ؟‬ ‫) ‪( O = 16g/mole‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪26,4 mol / L , 0,152 mol , 4,86 g :‬‬

‫ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻁﺭﻴﻘﺔ ﺠﺩﻴﺩﺓ ﻟﻘﻴﺎﺱ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل‬ ‫ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ‬ ‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﻟﻨﻘل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ‬

‫ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﻤﺅﺸﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻤﻴﺯ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﻭ ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺌﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻔﺴﺭ ﺍﻨﺤﻼل ﺒﻌﺽ ﺍﻷﻨﻭﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﺴﻤﻲ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ‪.‬‬‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻭ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻱ ﻭ ﺒﻨﻴﺘﻪ ‪.‬‬ ‫‪ -3‬ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪.‬‬ ‫‪ -4‬ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪.‬‬ ‫‪ 5‬ـ ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ ‪.‬‬

‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻭ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ ‪:‬‬‫ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﻓﻲ ﺒﺭﻨﺎﻤﺞ ﺍﻟﺴﻨﺔ ﺍﻟﻤﺎﻀﻴﺔ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﻤﺯﻴﺞ ﻤﻥ ﻤﺫﻴﺏ ﻭﻤﺫﺍﺏ ﺃﻭ ﺃﻜﺜﺭ ‪.‬‬ ‫ﻜﻤﺎ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃﻨﻪ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ﺍﻟﻤﺫﻴﺏ ﻫﻭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻴﺴﻤﻰ \"ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺎﺌﻲ\"‪.‬‬ ‫ﻴﻤﻜﻥ ﺘﺼﻨﻴﻑ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺎﺌﻴﺔ ﻤﻥ ﺤﻴﺙ ﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﺍﻟﻤﺫﺍﺒﺔ ﺇﻟﻰ ﺜﻼﺜﺔ ﺃﺼﻨﺎﻑ ‪:‬‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪ :‬ﻏﺎﺯ ‪ HCl‬ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪ :‬ﺍﻟﻜﺤﻭل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬

‫ﻤﺜﺎل ‪ :‬ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻱ ﻭ ﺒﻨﻴﺘﻪ‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬‫‪ 1‬ـ ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻭﻋﺎﺀ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻨﺎﺴﺒﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺴﻜﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ )‪ ( C6H12O6‬ﺜﻡ ﻨﺤﺭﻙ ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺍﺨﺘﻔﺎﺀ ﺍﻟﺴﻜﺭ‬ ‫ﻓﻨﻘﻭل ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺃﺫﺍﺏ ﺍﻟﺴﻜﺭ ﻭ ﺤﺼﻠﻨﺎ ﻋﻠﻰ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺴﻜﺭ ‪.‬‬‫ﻓﻲ ﻭﻋﺎﺀ ﺁﺨﺭ ﻨﻀﻊ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ) ‪ (NaCl‬ﺜﻡ ﻨﺤﺭﻙ ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺃﻴﻀﺎ ﺍﺨﺘﻔﺎﺀ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﻓﻨﻘﻭل ﺃﻥ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺃﺫﺍﺏ ﺍﻟﻤﻠﺢ ﻭﺤﺼﻠﻨﺎ ﻋﻠﻰ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﻨﺸﻜل ﺍﻟﺩﺍﺭﺘﻴﻥ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺘﻴﻥ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺘﻴﻥ ‪:‬‬

‫ﻓﻨﻼﺤﻅ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻋﺩﻡ ﺘﻭﻫﺞ ﻤﺼﺒﺎﺡ ﺩﺍﺭﺓ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺴﻜﺭ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﺘﻭﻫﺞ ﻤﺼﺒﺎﺡ ﺩﺍﺭﺓ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ‪.‬‬‫ﺍﻻﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ‪ :‬ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ﻤﻭﺼل ) ﻨﺎﻗل ( ﻟﻠﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﺒﻴﻨﻤﺎ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺴﻜﺭ ﻏﻴﺭ ﻤﻭﺼل ) ﻏﻴﺭ ﻨﺎﻗل‬ ‫( ﻟﻠﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ‪:‬‬‫ﺇﻥ ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ )‪ (NaCl‬ﻫﻭ ﻤﺭﻜﺏ ﺸﺎﺭﺩﻱ ﺃﻱ ﻤﺸﻜل ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ‪ Na+‬ﻭﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Cl-‬ﺒﻴﻨﻬﺎ‬‫ﻗﻭﻯ ﺘﺠﺎﺫﺏ ﻜﺒﻴﺭﺓ ﻭﻫﺫﺍ ﻤﺎ ﻴﻔﺴﺭ ﺘﻤﺎﺴﻜﻬﺎ‪ ،‬ﻭﻋﻨﺩ ﻭﺠﻭﺩﻫﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺘﻌﻤل ﺠﺯﻴﺌﺎﺘﻪ ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﻁﺒﺔ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺍﻹﺤﺎﻁﺔ ﺒﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Na+‬ﻭ ‪Cl-‬‬ ‫ﻭﺇﻀﻌﺎﻑ ﻗﻭﻯ ﺘﻤﺎﺴﻜﻬﺎ‪ ،‬ﻓﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﻤﺤﻠﻭل ﺸﺎﺭﺩﻱ ﻭﻫﺎ ﻤﺎ ﻴﺴﻤﺢ ﺒﺘﻭﺼﻴل‬ ‫ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ) ﺘﻭﻫﺞ ﺍﻟﻤﺼﺒﺎﺡ ( ‪.‬‬

‫)‪NaCl (s‬‬ ‫‪Na+(aq) + Cl-(aq‬‬ ‫ﺃﻤﺎ ﺍﻟﺴﻜﺭ )‪ ( C6H12O6‬ﻓﻬﻭ ﻤﺭﻜﺏ ﺠﺯﻴﺌﻲ ﻴﺫﻭﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻟﻜﻥ ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﻤﻤﻴﻬﺔ ﻓﺎﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﺨﺎل ﻤﻥ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﻭﻫﺫﺍ ﻤﺎ ﻴﻔﺴﺭ ﻋﺩﻡ ﺘﻭﺼﻴل ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ )ﻋﺩﻡ ﺘﻭﻫﺞ ﺍﻟﻤﺼﺒﺎﺡ (‬ ‫) ‪C6H12O6( s‬‬ ‫) ‪C6H12O6 ( aq‬‬‫ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ‬ ‫–‪Cl‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﻫﻲ ﻤﺤﺎﻟﻴل ﻤﻭﺼﻠﺔ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‬ ‫–‪F‬‬‫‪mg/l‬‬ ‫‪19000‬‬ ‫ﺠﺩﻭل ‪:‬‬ ‫‪1,3‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ ﻷﻫﻡ ﺍﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﻤﺎﺀ ﺍﻟﺒﺤﺭ ) ﻋﺎﺩﻱ (‬ ‫‪Na+ SO42– Mg2+ Ca2+ HCO3– Br– CO32– Sr2+‬‬ ‫‪11000 2700 1300 420 110 73 15 8,1‬‬ ‫ﺍﻟﻔﺭﻕ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺘﻔﻜﻙ ﻭ ﺍﻟﺘﺄﻴﻥ ‪:‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﺘﻔﻜﻙ ‪ :‬ﻟﻘﺩ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ﺃﻥ ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ) ﺼﻠﺏ ( ﻫﻭ ﻤﺭﻜﺏ ﺸﺎﺭﺩﻱ ﺸﺩﻴﺩ ﺍﻟﺘﻤﺎﺴﻙ‬ ‫ﻭﻟﻤﺎ ﻨﺫﻴﺒﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻴﺘﻔﻜﻙ ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩﻩ )‪ Na+‬ﻭ ‪( Cl-‬‬ ‫ﻭﺍﻟﺘﻲ ﻴﺤﻴﻁ ﺒﻜل ﻤﻨﻬﺎ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ ،‬ﻓﺎﻟﺸﻭﺍﺭﺩ ﻜﺎﻨﺕ ﺃﺼﻼ ﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ )ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ( ﻭﻨﺴﻤﻲ‬ ‫ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ”ﺍﻟﺘﻔﻜﻙ ” ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﻟﺘﺄﻴﻥ ‪ :‬ﺇﻥ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﻁﺒﺔ ﻤﺜل ﻏﺎﺯ ‪ ) HCl‬ﻏﺎﺯ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ( ﻤﻭﺼﻠﺔ‬ ‫ﺠﻴﺩﺓ ﻟﻠﻜﻬﺭﺒﺎﺀ !!!!‬ ‫ﻻ ﺩﺍﻋﻲ ﻟﻠﺘﻌﺠﺏ‪ ،‬ﺼﺤﻴﺢ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﺃﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻲ )ﺍﻟﺴﻜﺭ( ﻏﻴﺭ ﻤﻭﺼل ﻟﻠﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﻭﻟﻜﻥ‬ ‫ﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﻁﺒﺔ ﻤﻭﺼﻠﺔ ﻓﻌﻼ ﻟﻠﻜﻬﺭﺒﺎﺀ‪ ،‬ﺇﺫﻥ ﻴﺎ ﺘﺭﻯ ﻤﺎ ﺍﻟﺴﺭ ﻓﻲ ﺫﻟﻙ ؟‬ ‫ﺒﺒﺴﺎﻁﺔ ‪ :‬ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﻏﺎﺯ )‪ HCl(g‬ﺘﺘﻔﺎﻋل ﻤﻊ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺒﺤﻴﺙ ﻓﻲ ﻭﺠﻭﺩﻫﺎ ﻴﺯﺩﺍﺩ ﺍﺴﺘﻘﻁﺎﺏ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻐﺎﺯ ﻓﺘﺘﻜﺴﺭ ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺌﻴﺔ ﺒﻴﻥ ﺫﺭﺓ ‪ H‬ﻭ ﺫﺭﺓ ‪ Cl‬ﻤﻊ ﺍﺤﺘﻔﺎﻅ ﻫﺫﻩ ﺍﻷﺨﻴﺭﺓ ﺒﺎﻟﺯﻭﺝ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻲ‬ ‫ﺍﻟﻤﺸﻜل ﻟﻠﺭﺍﺒﻁﺔ ﻭ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺸﺎﺭﺩﺓ ‪Cl-‬ﻭ ﺸﺎﺭﺩﺓ ‪ ، H+‬ﻫﺫﻩ ﺍﻷﺨﻴﺭﺓ ﺘﻠﺘﺼﻕ ﺒﺫﺭﺓ ﺍﻷﻭﻜﺴﺠﻴﻥ )‬ ‫ﻟﺠﺯﻱﺀ ﺍﻟﻤﺎﺀ ( ﻤﺸﻜﻠﺔ ﺸﺎﺭﺩﺓ ﻫﻴﺩﺭﻭﻨﻴﻭﻡ ) ‪. ( H3O+‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﺃﺨﻴﺭﺍ ﻨﺤﺼل ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻋﻠﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ) ‪ Cl-( aq‬ﻭ ) ‪H3O+( aq‬‬

‫ﺇﺫﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﻏﺎﺯ )‪ HCl(g‬ﺘﻔﺎﻋﻠﺕ ﻤﻊ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫ﻨﺴﻤﻲ ﻋﻤﻠﻴﺔ ﺘﺤﻭل ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ﺍﻟﻐﻴﺭ ﺸﺎﺭﺩﻱ ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ” ﺍﻟﺘﺄﻴﻥ ”‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﺇﻥ ﺍﻟﺴﻭﺍﺌل ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﻁﺒﺔ ﺘﺴﻠﻙ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺴﻠﻭﻙ ﻋﻨﺩ ﺫﻭﺒﺎﻨﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫ﻤﺜﺎل ‪:‬‬‫‪ CH3COOH‬ﺴﺎﺌل ﻤﺴﺘﻘﻁﺏ ﻴﺴﻤﻰ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﺨل ) ﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﺨل ( ﻴﺘﺄﻴﻥ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭﻓﻕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬

‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﺇﻥ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻱ ﻨﺎﺘﺞ ﻋﻥ ﺘﻔﻜﻙ ﻤﺭﻜﺏ ﺸﺎﺭﺩﻱ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺃﻭ ﺘﺄﻴﻥ‬ ‫ﻏﺎﺯ ﻤﺴﺘﻘﻁﺏ ﺃﻭ ﺴﺎﺌل ﻤﺴﺘﻘﻁﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪.‬‬‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﺇﻥ ﺍﻻﺴﺘﻘﻁﺎﺏ ﺨﺎﺼﻴﺔ ﺘﻤﺘﺎﺯ ﺒﻬﺎ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺃﺨﺭﻯ ﻏﺎﺯﻴﺔ ﺤﺎﻟﺘﻬﺎ ﻜﺎﻨﺕ ﺃﻡ ﺴﺎﺌﻠﺔ‬ ‫‪.‬‬ ‫ﻭﺭﺃﻴﻨﺎ ﺫﻟﻙ ﻤﻊ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ‪ HCl‬ﻭ ‪ CH3COOH‬ﻭﻫﺫﺍ ﺭﺍﺠﻊ ﻟﻘﻁﺒﻴﺔ ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺌﻴﺔ ﺒﻔﻌل ﺍﺨﺘﻼﻑ‬ ‫ﻜﻬﺭﻭﺴﻠﺒﻴﺔ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ ﺍﻟﻤﺸﻜﻠﺔ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ ‪.‬‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻻﺕ ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ ﻜﻬﺭﻭﺴﻠﺒﻴﺔ ﺫﺭﺍﺕ ‪ O‬ﻭ ‪ Cl‬ﺃﻜﺒﺭ ﻤﻥ ﻜﻬﺭﻭﺴﻠﺒﻴﺔ ‪H‬‬‫ﺃﻱ ﺍﻷﺯﻭﺍﺝ ﺍﻻﻟﻜﺘﺭﻭﻨﻴﺔ ﺍﻟﻤﺸﻜﻠﺔ ﻟﻠﺭﻭﺍﺒﻁ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺌﻴﺔ ﺘﻨﺠﺫﺏ ﻨﺤﻭ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻷﻜﺒﺭ ﻜﻬﺭﻭﺴﻠﺒﻴﺔ ﻤﻤﺎ ﻴﺴﻤﺢ‬ ‫ﺒﻅﻬﻭﺭ ﺸﺤﻥ ﺠﺯﺌﻴﺔ ﺼﻐﻴﺭﺓ ﻤﻭﺠﺒﺔ) ‪ ( δ+‬ﻋﻠﻰ ﺫﺭﺍﺕ ‪H‬‬ ‫ﻭﺸﺤﻥ ﺠﺯﺌﻴﺔ ﺼﻐﻴﺭﺓ ﺴﺎﻟﺒﺔ ) ‪ ( δ-‬ﻋﻠﻰ ﺫﺭﺍﺕ ‪ O‬ﻭ ‪. Cl‬‬‫ﺇﻥ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺒﻴﻥ ﺃﻗﻁﺎﺏ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﻁﺏ ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ )ﻤﺴﺘﻘﻁﺏ ﺃﻴﻀﺎ( ﻫﻭ ﻤﺎ ﻴﻔﺴﺭ ﺍﻨﺤﻼﻟﻬﺎ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬ ‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﺘﺴﻤﻰ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ ) ﻜﺎﺘﻴﻭﻥ ( ﻭﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ) ﺃﻨﻴﻭﻥ ( ‪.‬‬

‫‪ -4‬ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪: 1-‬‬ ‫ﺃﺠﺏ ﺒﺼﺤﻴﺢ ﺃﻭ ﺨﻁﺄ ﻋﻠﻰ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ ﻤﻊ ﺍﻟﺘﺼﻭﻴﺏ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺠﺴﻡ ﻤﺴﺘﻘﻁﺏ ﻴﺫﻴﺏ ﻜل ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﻁﺒﺔ ﺍﻷﺨﺭﻯ ﻭ ﻜل ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﺘﺄﻴﻥ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ) ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ( ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪.‬‬‫‪ -‬ﻴﻨﺤل ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺒﺴﺒﺏ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺒﻴﻥ ﺃﻗﻁﺎﺏ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻭﺍﻟﻤﺎﺀ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ‪: 2-‬‬‫ﻨﺫﻴﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ ‪ 500 mL‬ﻤﻥ ﻏﺎﺯ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ) ‪( HCl‬‬ ‫ﻓﻲ ‪ 0,500 L‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫ﺃ ـ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺤﺎﺩﺙ ﻭ ﺍﺸﺭﺡ ﻤﺎﺫﺍ ﺤﺩﺙ ﻟﻠﻐﺎﺯ ‪.‬‬ ‫ﺏ ـ ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ C‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ‪.‬‬ ‫ﺝ ـ ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺒﺸﻭﺍﺭﺩﻩ ‪.‬‬ ‫) ﻨﻔﺭﺽ ﺃﻥ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﻻ ﻴﺘﻐﻴﺭ ﺨﻼل ﺍﻻﻨﺤﻼل (‬ ‫‪ -5‬ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ‪1-‬‬‫‪ -‬ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺠﺴﻡ ﻤﺴﺘﻘﻁﺏ ﻴﺫﻴﺏ ﻜل ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﻁﺒﺔ ﺍﻷﺨﺭﻯ ﻭ ﻜل ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ‪.‬‬ ‫) ﺼﺤﻴﺢ(‬ ‫‪ -‬ﻴﺘﺄﻴﻥ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ) ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ( ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪.‬‬ ‫) ﺼﺤﻴﺢ(‬ ‫‪ -‬ﻴﻨﺤل ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺒﺴﺒﺏ ﺍﻟﺘﺠﺎﺫﺏ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺒﻴﻥ ﺃﻗﻁﺎﺏ ﺍﻟﻤﺫﺍﺏ ﻭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪.‬‬‫)ﺨﻁﺄ ‪ ،‬ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ) ﻤﻠﺢ ﺍﻟﻁﻌﺎﻡ ( ﻤﺭﻜﺏ ﺸﺎﺭﺩﻱ ﻭ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻴﺘﻔﻜﻙ ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩﻩ )‪ Na+(aq‬ﻭ‬ ‫)‪( Cl-(aq‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ‪2-‬‬ ‫)‪H3O+(aq‬‬ ‫ﺃ ـ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪:‬‬ ‫)‪+ Cl-(aq‬‬‫)‪HCl(g) + H2O(l‬‬‫ﺇﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﻏﺎﺯ ‪ HCl‬ﺘﺄﻴﻨﺕ ﺒﻔﻌل ﺍﻻﺴﺘﻘﻁﺎﺏ ﻭ ﻨﺘﺞ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪ Cl-‬ﻭ ‪ H+‬ﺍﻟﻤﺤﺎﻁﺔ ﺒﺠﺯﻴﺌﺎﺕ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺃﻱ )‪ Cl-(aq‬ﻭ )‪. H3O+(aq‬‬

‫ﺏ ـ ﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﻌﺭﻴﻑ ‪:‬‬ ‫‪C= n‬‬ ‫ﻭ ﻨﻌﻠﻡ ﺃﻴﻀﺎ ﺃﻥ ‪:‬‬ ‫‪n =VVgaz‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ ‪VM =V2M2,4 L / mol‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ﻨﺠﺩ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ‪C = 3,57 . 10-2 mol / L‬‬‫‪[H3O+(aq)] = C‬‬ ‫ﺝ ـ ﺤﺴﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﻜﻭﻥ ‪:‬‬ ‫‪[Cl-(aq)] = C‬‬ ‫‪[H3O+(aq)] = 3,57 . 10-2 mol / L‬‬ ‫‪[Cl-(aq)] = 3,57 . 10-2 mol / L‬‬

‫‪ 5‬ـ ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻷﻭل ‪ :‬ﺃﺘﻤﻡ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ‪:‬‬‫ﺍﻟﻜﺎﺘﻴــﻭﻥ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻹﺤﺼﺎﺌﻴﺔ ﺍﺴـﻡ ﺍﻟﻤﺭﻜــﺏ‬ ‫ﺍﻷﻨﻴــﻭﻥ‬‫ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬ ‫‪………….‬‬ ‫)‪1 (Na +‬‬ ‫)‪1 ( Cl -‬‬‫‪………….‬‬ ‫‪AlCl3‬‬ ‫‪………….‬‬ ‫)‪3 (Cl -‬‬‫ﻜﻠﻭﺭ ‪........‬‬ ‫)‪…………. ….. (Mg 2+‬‬ ‫)‪...... ( …..‬‬‫‪………….‬‬ ‫‪Al2O3‬‬ ‫)……( ‪…..‬‬ ‫)……( ‪…..‬‬‫ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻭﻡ‬ ‫)……( ‪…………. …..‬‬ ‫)……( ‪…..‬‬‫‪………….‬‬ ‫)‪2 ( Cl -‬‬ ‫‪………….‬‬ ‫)… ‪1 (Cu‬‬‫)……( ‪ …………. …..‬ﻜﺭﺒﻭﻨﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ‬ ‫)‪1 (CO32-‬‬‫ﻨﺘﺭﺍﺕ ﺍﻟﻔﻀﺔ‬ ‫‪Ag NO3‬‬ ‫)……( ‪…..‬‬ ‫)‪…..(NO3 -‬‬‫ﻤﺭﻜﺏ ﺸﺎﺭﺩﻱ ﻤﺅﻟﻑ ﻤﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪Cl-‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ‪ :‬ﺇﻥ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫ﻭﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻴﺔ ‪. Cu2+‬‬ ‫‪ 1‬ـ ﺃﻜﺘﺏ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻹﺤﺼﺎﺌﻴﺔ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻨﺤﻼﻟﻪ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪.‬‬‫‪ 3‬ـ ﻨﺤﻀﺭ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻟﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ﺍﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺒﺈﺫﺍﺒﺔ ‪ 33,7 g‬ﻤﻨﻪ ﻓﻲ ‪500 mL‬‬ ‫ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ)ﺍﻟﺤﺠﻡ ﻻ ﻴﺘﻐﻴﺭ(‬ ‫ﺃ – ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ C‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ‪.‬‬ ‫ﺏ – ﺍﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺒﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Cl-(aq‬و )‪Cu2+(aq‬‬ ‫‪Cu : 63,5‬‬ ‫ﻴﻌﻁﻰ ‪Cl : 35,5 :‬‬‫ﺍﻟﺠﻭﺍﺏ ‪ 3 :‬ـ ‪0,5 mol / L , 1 mol / L , 0,5 mol / L‬‬

‫ﺍﻟﻨﻘل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻟﻠﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ‬ ‫ﻤﺅﺸﺭﺍﺕ ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺓ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻘﻴﺱ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﺸﺎﺭﺩﻱ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﻭﻅﻑ ﻤﻔﻬﻭﻡ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻟﺘﻌﻴﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﻤﺤﻠﻭل ﺸﺎﺭﺩﻱ ‪.‬‬ ‫‪ -‬ﻴﺴﺘﻐل ﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻌﺎﻴﺭﺓ ©‪G=f‬‬ ‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ﻟﻠﻨﻘل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ‪.‬‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ G‬ﻟﺠﺯﺀ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺸﺎﺭﺩﻱ ) ‪( conductance‬‬ ‫‪ 3‬ـ ﺩﺭﺍﺴﺔ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﻤﺅﺜﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﺸﺎﺭﺩﻱ ‪.‬‬ ‫‪ 4‬ـ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻨﻭﻋﻴﺔ ‪ σ‬ﻟﻤﺤﻠﻭل ﺸﺎﺭﺩﻱ ) ‪( conductivité‬‬‫‪ 5‬ـ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺍﻟﻨﻭﻋﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ‪ λi‬ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ) ‪conductivité molaire‬‬ ‫‪( ionique‬‬ ‫‪ 6‬ـ ﺍﻟﻌﻼﻗﺎﺕ ]‪ σ =Σλi[Xi‬ﻭ ‪ G = K . c‬ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﻤﺩﺩﺓ ‪.‬‬ ‫‪ -7‬ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﻘﻭﻴﻡ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪.‬‬ ‫‪ -8‬ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﻘﻭﻴﻡ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‪.‬‬ ‫‪ 9‬ـ ﺘﻤﺎﺭﻴﻥ ‪.‬‬

‫‪ 1‬ـ ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ﻟﻠﻨﻘل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬ ‫ﻟﺩﻴﻙ ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﻭﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪ -‬ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺯﺠﺎﺠﻲ ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﺤﺭﻑ ‪U‬‬ ‫‪ -‬ﻤﻭﻟﺩ ﺘﻴﺎﺭ ﻤﺴﺘﻤﺭ ) ‪( DC‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺤﻠﻭل ﻜﺒﺭﻴﺘﺎﺕ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ ‪ ) Cu2+ , SO42-‬ﻟﻭﻨﻪ ﺍﻷﺯﺭﻕ ﻴﻌﻭﺩ ﺇﻟﻰ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪( Cu2+‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺤﻠﻭل ﺜﺎﻨﻲ ﻜﺭﻭﻤﺎﺕ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ ‪ ) 2 K+ , Cr2O72-‬ﻟﻭﻨﻪ ﺍﻟﺒﺭﺘﻘﺎﻟﻲ ﻴﻌﻭﺩ ﺇﻟﻰ‬ ‫ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪( Cr2O72-‬‬ ‫‪ -‬ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻤﺩﺩ ﺤﻤﺽ ﺍﻟﻜﺒﺭﻴﺕ ‪ ) 2 H3O+ , SO42-‬ﻋﺩﻴﻡ ﺍﻟﻠﻭﻥ (‬ ‫‪ -‬ﻤﺴﺭﻴﺎﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻐﺭﺍﻓﻴﺕ ) ‪( 2 électrodes de graphite‬‬ ‫ﺨﻁﻭﺍﺕ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬‫ﻀﻊ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﺜﻡ ﺍﻏﻤﺭ ﺠﺯﺀ ﻤﻥ ﻜل ﻤﺴﺭﻯ ﻓﻲ ﻁﺭﻓﻲ ﺍﻷﻨﺒﻭﺏ ﻭﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ ﺍﺭﺒﻁ ﺃﺤﺩ‬ ‫ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﻤﻭﺠﺏ ﻟﻠﻤﻭﻟﺩ ﻭﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﺍﻵﺨﺭ ﺒﺎﻟﻘﻁﺏ ﺍﻟﺴﺎﻟﺏ ‪.‬‬ ‫ﺒﻌﺩ ﺒﻀﻊ ﺩﻗﺎﺌﻕ ﻤﺎﺫﺍ ﺘﻼﺤﻅ ؟ ﻜﻴﻑ ﺘﻔﺴﺭ ﺫﻟﻙ؟ ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ ؟‬ ‫)ﺃﻨﻅﺭ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ (‬

‫ﻜﻤﺎ ﻫﻭ ﻭﺍﻀﺢ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ﺴﺘﻼﺤﻅ ﻟﻭﻥ ﺃﺯﺭﻕ ﺒﺎﻟﻘﺭﺏ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻭ ﻟﻭﻥ ﺒﺭﺘﻘﺎﻟﻲ ﺒﺠﻭﺍﺭ‬‫ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻭﺍﺴﺘﺩﻻﻻ ﺒﺎﻟﻠﻭﻥ ﻨﻘﻭل ﺃﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ )‪ Cu2+(aq‬ﺍﺘﺠﻬﺕ ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ‪Cr2O72-‬‬ ‫)‪ (aq‬ﺍﺘﺠﻬﺕ ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ‪:‬‬ ‫ﺍﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ )‪ Cu2+(aq‬ﻭ )‪ Cr2O72-(aq‬ﺘﻜﻭﻥ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﺤﺭﻜﺔ ﻋﺸﻭﺍﺌﻴﺔ ﻭ ﻟﻜﻥ ﻋﻨﺩ ﻭﺼل ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ‬ ‫ﺒﻘﻁﺒﻲ ﺍﻟﻤﻭﻟﺩ ﻓﺈﻨﻪ ﻴﻨﺸﺄ ﺤﻘل ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ‪ E‬ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ) ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ ﻭ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ ( ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻜل‬ ‫ﺸﺎﺭﺩﺓ ﺘﻜﻭﻥ ﺨﺎﻀﻌﺔ ﻟﻘﻭﺓ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ‪F = q . E‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ q :‬ﻫﻲ ﺸﺤﻨﺔ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ‬‫ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻘﻭﺓ ﺘﺠﺭ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﻓﻲ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﻬﺒﻁ )‪ (-‬ﺃﻱ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻬﺔ ﺍﻻﺼﻁﻼﺤﻴﺔ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺃﻤﺎ‬‫ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ ﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﺍﻟﺸﺤﻨﺔ ﻓﺘﺠﺭﻫﺎ ﺍﻟﻘﻭﺓ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﺘﺠﺎﻩ ﺍﻟﻤﺼﻌﺩ )‪ (+‬ﺃﻱ ﻋﻜﺱ ﺍﻟﺠﻬﺔ ﺍﻻﺼﻁﻼﺤﻴﺔ‬ ‫ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ‪.‬‬‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﻨﻘل ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺭﺍﺠﻊ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺭﻜﺔ ﺍﻟﻤﺯﺩﻭﺠﺔ ﻭ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﺘﺠﺎﻫﻴﻥ ﻤﺘﻌﺎﻜﺴﻴﻥ ﻟﻠﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻤﻭﺠﺒﺔ ﻭﺍﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ) ﺍﻟﻜﺎﺘﻴﻭﻨﺎﺕ ﻭ ﺍﻷﻨﻴﻭﻨﺎﺕ (‬ ‫‪ 2‬ـ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ) ‪ G (conductance‬ﻟﺠﺯﺀ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺸﺎﺭﺩﻱ‬

‫ﻻﺤﻅ ﺠﻴﺩﺍ ﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﻜﺘﻭﺏ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺒﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺍﻟﻤﻠﺼﻘﺔ ﻋﻠﻰ ﻤﺤﻠﻭل ﺘﺠﺎﺭﻱ ﻟﻤﺼل ) ‪sérum‬‬ ‫‪( physiologique‬‬ ‫ﻤﺎ ﻤﻌﻨﻰ ﻫﺫﺍ ؟‬‫ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺼل ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ) ‪ (Na+, Cl-‬ﻭﺘﺅﻜﺩ ﺍﻟﺸﺭﻜﺔ ﺍﻟﻤﻨﺘﺠﺔ ﺃﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻫﺫﺍ‬‫ﺍﻟﻤﺼل ﻫﻭ ‪ 0.9 %‬ﺃﻱ ﻜل ‪ 0.9 g‬ﻤﻥ ‪ NaCl‬ﻓﻲ ‪ 100 ml‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ) ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻜﺘﻠﻲ ‪t = 9 g / L‬‬ ‫(‬ ‫ﻓﻬل ﻴﻤﻜﻨﻙ ﺍﻟﺘﺄﻜﺩ ﻤﻥ ﺫﻟﻙ ؟؟‬‫ﺇﻥ ﺍﻟﻤﺨﺎﺒﺭ ﺍﻟﻤﺨﺘﺼﺔ ﺘﺴﺘﻁﻴﻊ ﺫﻟﻙ ﻭ ﻫﺫﺍ ﻤﺎ ﺘﻘﻭﻡ ﺒﻪ ﺍﻟﻤﺨﺎﺒﺭ ﺍﻟﺘﺎﺒﻌﺔ ﻟﻤﺼﺎﻟﺢ ﻤﺭﺍﻗﺒﺔ ﺍﻟﺠﻭﺩﺓ ﻭﻗﻤﻊ ﺍﻟﻐﺵ‬ ‫ﺇﺫ ﺘﺭﺍﻗﺏ ﺒﺎﺴﺘﻤﺭﺍﺭ ﺍﻟﻤﻨﺘﺠﺎﺕ ﻤﻥ ﺤﻴﺙ ﻤﻁﺎﺒﻘﺘﻬﺎ ﻟﻤﻭﺍﺼﻔﺎﺕ‬ ‫ﻭﻤﻌﺎﻴﻴﺭ ﺍﻟﺠﻭﺩﺓ ‪.‬‬

‫ﺘﺨﻴل ﺃﻨﻙ ﻋﻀﻭ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﺼﻠﺤﺔ ﻤﻜﻠﻑ ﺒﺎﻟﺘﺄﻜﺩ ﻤﻥ ﺘﺭﻜﻴﺯ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺼل !!!‬ ‫ﻻ ﺘﺘﻌﺠﺏ ﻭ ﻻ ﺘﻘﻠﻕ ﺴﻭﻑ ﻨﺴﺎﻋﺩﻙ ‪.‬‬ ‫ﻋﻠﻴﻙ ﻓﻘﻁ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﻤﻌﻨﺎ ﺇﺫ ﺴﻨﻘﺘﺭﺡ ﻋﻠﻴﻙ ﻁﺭﻴﻘﺔ ﻓﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﺒﺴﻴﻁﺔ ﺘﻤﻜﻨﻙ ﻤﻥ ﺫﻟﻙ ‪.‬‬ ‫ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺭﻴﻘﺔ ﺘﻌﺘﻤﺩ ﻋﻠﻰ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ) ‪ ( G‬ﻟﻤﺤﻠﻭل ﺸﺎﺭﺩﻱ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺨﻠﻴﺔ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ) ‪cellule‬‬ ‫‪. ( conductimètrique‬‬ ‫‪ 1 – 2‬ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ) ‪( conductance‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﺒﻴﺸﺭ ‪ 60 ml‬ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ) ‪ ( H3O+ , Cl-‬ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪10-2 mol /‬‬‫‪ L‬ﺜﻡ ﻨﻐﻤﺭ ﻤﺴﺭﻴﺎ ﺨﻠﻴﺔ ﻟﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ) ‪ (cellule conductimètrique‬ﻓﻲ ﺍﻟﺒﻴﺸﺭ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ﻭ ﻨﻭﺼل‬‫ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺠﻬﻴﺯ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺴﻠﺴل ﻤﻊ ﻤﻭﻟﺩ ﻟﺘﻴﺎﺭ ﻤﺘﻨﺎﻭﺏ ) ‪ ( AC‬ﻭﻤﻌﺩﻟﺔ ﻭ ﺠﻬﺎﺯ ﺍﻤﺒﻴﺭﻤﺘﺭ ) ﺃﻨﻅﺭ ﺍﻟﺸﻜل‬ ‫ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ (‬‫ﻨﻐﻴﺭ ﻗﻴﻡ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ) ‪ ( I‬ﻭ ﻨﻘﺭﺃ ﺍﻟﻘﻴﻡ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻟﻠﺘﻭﺘﺭ ) ‪ ( U‬ﺒﻴﻥ ﻁﺭﻓﻲ ﺍﻟﺨﻠﻴﺔ ﻓﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﺩﻭل‪:‬‬‫)‪U (V‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0.195 0.39 0.605 0.81‬‬ ‫‪1.03‬‬ ‫‪1.2‬‬‫‪I (A) 0 0.0043 0.0088 0.0139 0.0188 0.0242 0.0283‬‬‫ﻨﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻤﺜل ﻟﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ) ‪ U = f( I‬ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺴﻠﻡ ﺭﺴﻡ ﻤﻨﺎﺴﺏ ﻓﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬

‫ﺇﻥ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ﻴﻤﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺒﺩﺃ ﻤﻴﻠﻪ ﻤﻭﺠﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺘﻪ ﻤﻥ ﺍﻟﺸﻜل‪:‬‬ ‫‪U=k.I‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ k‬ﻤﻘﺩﺍﺭ ﺜﺎﺒﺕ ﻭ ﻫﻭ ﻴﻤﺜل ﻤﻌﺎﻤل ﺍﻟﺘﻭﺠﻴﻪ‬ ‫ﻭ ﻤﻥ ﺩﺭﺱ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺀ ﻓﺈﻥ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﺃﻭﻡ ﻤﻥ ﺃﺠل ﻨﺎﻗل ﺃﻭﻤﻲ ﻋﺒﺎﺭﺘﻪ ‪U = R . I :‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ R :‬ﻫﻲ ﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ﺍﻟﻨﺎﻗل ﺍﻷﻭﻤﻲ ‪.‬‬‫ﺒﻤﻁﺎﺒﻘﺔ ﺍﻟﻌﻼﻗﺘﻴﻥ ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃﻥ ‪ k = R‬ﺃﻱ ﺠﺯﺀ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻱ ﺍﻟﻤﺤﺼﻭﺭ ﺒﻴﻥ ﻤﺴﺭﻴﻲ ﺍﻟﺨﻠﻴﺔ‬ ‫ﻴﺘﺼﺭﻑ ﻜﻨﺎﻗل ﺃﻭﻤﻲ ﺃﻱ ﻴﻤﺘﺎﺯ ﺒﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ‪. R‬‬ ‫ﺇﻥ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ G‬ﻟﺠﺯﺀ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﺸﺎﺭﺩﻱ ﻫﻲ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﻤﻘﻠﻭﺏ ﺍﻟﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ﺃﻱ ‪:‬‬

‫ﻓﻲ ﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻭﺤﺩﺍﺕ ﺍﻟﺩﻭﻟﻴﺔ ﺘﻘﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ G‬ﺒﻭﺤﺩﺓ ﺍﻟﺴﻴﻤﻨﺱ ) ‪( siemens‬‬‫ﻭ ﺍﺨﺘﺼﺎﺭﺍ ) ‪ ( s‬ﺤﻴﺙ ‪ U‬ﻭ ‪ I‬ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻭﺍﻟﻲ ﺒﺎﻷﻤﺒﻴﺭ ) ‪ ( A‬ﻭ ﺍﻟﻔﻭﻟﻁ ) ‪. ( V‬‬‫ﺍﻟﺩﺭﺍﺴﺔ ﺘﻜﻭﻥ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻬﺫﻩ‬ ‫ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺱ ﻫﻲ ﺤﻭﺍﻟﻲ‬ ‫‪G = 0.022 s‬‬‫ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ﻴﻤﺜل ﻗﻴﻡ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﺒﻌﺽ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﻴﺔ ﺤﺠﻡ ﻜل ﻤﻨﻬﺎ ‪ 60 mL‬ﻭﺘﺭﻜﻴﺯﻫﺎ ‪10-2 mol‬‬ ‫‪/L‬‬‫‪ HCl KOH NaOH KCl NH4Cl NaCl‬اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﺸﺎردي‬ ‫‪G (mS) 24,5 12,8 12,4 7,7 7,6 6,4‬‬ ‫‪ 2 – 2‬ﺨﻠﻴﺔ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ )‪( cellule conductimètrique‬‬‫ﺇﺫﻥ ﻜﻤﺎ ﺭﺃﻴﻨﺎ ﻓﺈﻥ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻴﺘﻡ ﻋﺒﺭ ﻗﻴﺎﺱ ﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ‪ U‬ﻭﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ‪ I‬ﻭﻫﺫﺍ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺨﻠﻴﺔ‬ ‫ﻟﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ) ‪ ، ( cellule conductimètrique‬ﺠﻬﺎﺯ‬‫ﻓﻭﻟﻁﻤﺘﺭ ﻭﺠﻬﺎﺯ ﺃﻤﺒﻴﺭ ﻤﺘﺭ ﻭﻤﻨﺒﻊ ﻟﺘﻴﺎﺭ ﻤﺘﻨﺎﻭﺏ ﺠﻴﺒﻲ ) ‪ ، ( AC‬ﻜﻤﺎ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﺠﻬﺎﺯ ﻤﺼﻨﻭﻉ‬ ‫ﺨﺼﻴﺼﺎ ﻟﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻴﺴﻤﻰ ‪. conductimètre‬‬‫ﺇﻥ ﺨﻠﻴﺔ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﺼﻔﻴﺤﺘﻴﻥ ﻨﺎﻗﻠﺘﻴﻥ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ﻤﺴﺘﻁﻴﻠﺘﻲ ﺍﻟﺸﻜل ‪ ،‬ﻤﺴﺎﺤﺔ ﺍﻟﺴﻁﺢ ﺍﻟﻤﻐﻤﻭﺭ‬ ‫ﻤﻨﻬﻤﺎ ‪. S‬‬

‫ﺤﻴﺙ ‪ H ) S = H x l‬ﻫﻭ ﻋﻠﻭ ﺍﻟﺠﺯﺀ ﺍﻟﻤﻐﻤﻭﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ﻭ ‪ l‬ﻫﻭ ﻋﺭﺽ ﺍﻟﻤﺴﺭﻯ ( ﻭ ﺍﻟﺒﻌﺩ‬ ‫ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ‪ ) L‬ﺃﻨﻅﺭ ﺍﻟﺼﻭﺭ ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻴﺔ ( ‪.‬‬‫ﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﻗﻴﻡ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ‪ U‬ﻭﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ‪ I‬ﻨﻘﺼﺩ ﺒﻬﺎ ﺍﻟﻘﻴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺘﺠﺔ )‪ (efficaces‬ﻭﺴﺒﺏ ﺍﺴﺘﻌﻤﺎل ﻤﻨﺒﻊ‬ ‫ﻤﺘﻨﺎﻭﺏ ﻟﻠﺘﻴﺎﺭ ) ‪ (AC‬ﻋﻭﺽ ﻤﻨﺒﻊ ﻟﺘﻴﺎﺭ ﻤﺴﺘﻤﺭ )‪ (DC‬ﺍﻟﻐﺭﺽ ﻤﻨﻪ ﺘﻔﺎﺩﻱ ﺍﺴﺘﻘﻁﺎﺏ ﻤﺴﺭﻴﻲ ﺍﻟﺨﻠﻴﺔ ‪.‬‬

‫‪ 3‬ـ ﺩﺭﺍﺴﺔ ﺍﻟﻌﻭﺍﻤل ﺍﻟﻤﺅﺜﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻤﺤﻠﻭل ﺸﺎﺭﺩﻱ ‪:‬‬ ‫‪ 3‬ـ ‪ 1‬ﻫﻨﺩﺴﺔ ﺍﻟﺨﻠﻴﺔ ‪:‬‬ ‫‪ 3‬ـ ‪ 1‬ـ ‪ 1‬ﻤﺴﺎﺤﺔ ﺍﻟﺠﺯﺀ ﺍﻟﻤﻐﻤﻭﺭ ) ‪ ( S‬ﻟﻠﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ‪:‬‬‫ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺨﻠﻴﺔ ﻗﻴﺎﺱ ﻟﻠﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ﻭﻤﻭﻟﺩ ‪ ،AC‬ﺃﻤﺒﻴﺭ ﻤﺘﺭ‪ ،‬ﻓﻭﻟﻁﻤﺘﺭ‪ ،‬ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪10-2‬‬ ‫‪ mol/L‬ﻨﺸﻜل ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺏ ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ‪:‬‬‫ﻨﺜﺒﺕ ﺍﻟﻤﺴﺎﻓﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ‪ ، L = 1.0 cm‬ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺜﺎﺒﺘﺔ )ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﺔ(‪ ،‬ﻨﻐﻴﺭ ﻓﻲ‬‫ﻜل ﻤﺭﺓ ﻗﻴﻤﺔ ﻤﺴﺎﺤﺔ ﺍﻟﺠﺯﺀ ﺍﻟﻤﻐﻤﻭﺭ ‪) S‬ﻭﻫﺫﺍ ﺒﺘﻐﻴﻴﺭ ﻋﻠﻭ ﺍﻟﺠﺯﺀ ﺍﻟﻤﻐﻤﻭﺭ‪ (H‬ﻭﻨﺴﺠل ﺍﻟﻘﻴﻡ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ‬ ‫ﻟﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ‪ ،‬ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﻭﻨﺤﺴﺏ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ G‬ﻓﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ‪) :‬ﻋﺭﺽ ﻜل ﻤﺴﺭﻯ = ‪l‬‬ ‫‪(2.3 cm‬‬‫)‪H (cm‬‬ ‫‪S=Hxl‬‬ ‫)‪I (mA‬‬ ‫)‪U (V‬‬ ‫‪3,3‬‬ ‫)‪(cm2‬‬ ‫‪6,9‬‬ ‫‪1,0‬‬ ‫‪40‬‬ ‫‪12,0‬‬ ‫‪10,3‬‬ ‫‪2,0‬‬ ‫‪2,3‬‬ ‫‪82‬‬ ‫‪11,9‬‬ ‫‪12,4‬‬ ‫‪3,0‬‬ ‫‪4,6‬‬ ‫‪121‬‬ ‫‪11,7‬‬ ‫‪4,0‬‬ ‫‪6,9‬‬ ‫‪144‬‬ ‫‪11,6‬‬ ‫‪9,2‬‬

‫‪5,0 11,5 163 11,5‬‬ ‫‪14,2‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﺘﺯﺩﺍﺩ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ G‬ﺒﺘﺯﺍﻴﺩ ﻤﺴﺎﺤﺔ ﺍﻟﺴﻁﺢ ﺍﻟﻤﻐﻤﻭﺭ ‪S‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﺘﺘﻨﺎﺴﺏ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ G‬ﻁﺭﺩﺍ ﻤﻊ ﺍﻟﻤﺴﺎﺤﺔ ‪ S‬ﻟﻠﺠﺯﺀ ﺍﻟﻤﻐﻤﻭﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ‬ ‫‪ 3‬ـ ‪ 1‬ـ ‪ 2‬ﺍﻟﻤﺴﺎﻓﺔ ) ‪ ( L‬ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ‪:‬‬‫ﻨﺜﺒﺕ ﺍﻵﻥ ﻤﺴﺎﺤﺔ ﺍﻟﺠﺯﺀ ﺍﻟﻤﻐﻤﻭﺭ ‪ S‬ﻟﻠﻤﺴﺭﻴﻴﻥ )ﻨﻀﺒﻁ ﻋﻠﻭ ﺍﻟﺠﺯﺀ ﺍﻟﻤﻐﻤﻭﺭ ‪ H‬ﻋﻨﺩ ﻗﻴﻤﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻻ‬‫ﻨﻐﻴﺭﻫﺎ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ(‪ ،‬ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺜﺎﺒﺘﺔ )ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﺔ(‪ ،‬ﻭﻨﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﻜل ﻤﺭﺓ ﺍﻟﻤﺴﺎﻓﺔ )‪L‬‬‫( ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ﻭﻨﺴﺠل ﺍﻟﻘﻴﻡ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻟﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻭﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﻭﻨﺤﺴﺏ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ G‬ﻓﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﺩﻭل‬ ‫ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬‫)‪L (cm‬‬ ‫)‪I (mA‬‬ ‫)‪U (V‬‬‫‪1,0 81 11,9‬‬ ‫‪6,8‬‬‫‪2,0 44 12,0‬‬ ‫‪3,7‬‬‫‪3,0 33 12,1‬‬ ‫‪2,7‬‬‫‪4,0 29 12,2‬‬ ‫‪2,4‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﺘﺘﻨﺎﻗﺹ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ G‬ﺒﺘﺯﺍﻴﺩ ﺍﻟﻤﺴﺎﻓﺔ ‪ L‬ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﺘﺘﻨﺎﺴﺏ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ G‬ﻋﻜﺴﺎ ﻤﻊ ﺍﻟﻤﺴﺎﻓﺔ ‪ L‬ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺴﺭﻴﻴﻥ ‪.‬‬ ‫‪ 3‬ـ ‪ 2‬ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ‪:‬‬ ‫ﺒﻨﻔﺱ ﺍﻟﺘﺠﻬﻴﺯ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ﻨﺜﺒﺕ ﻗﻴﻡ ﻟﻠﻤﺴﺎﺤﺔ ‪ S‬ﻭ ﺍﻟﻤﺴﺎﻓﺔ ‪ L‬ﻨﻘﻴﺱ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ‬ ‫ﻭﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﻭﻤﻥ ﺜﻡ ﻨﺤﺴﺏ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ G‬ﻟﺜﻼﺙ ﻤﺤﺎﻟﻴل ﻤﺘﻤﺎﺜﻠﺔ ﻤﻥ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‬‫ﻟﻬﺎ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ‪ 10-2 mol / L‬ﻭﻟﻜﻥ ﺩﺭﺠﺎﺕ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺤﺎﻟﻴل ﺍﻟﺜﻼﺜﺔ ﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ‪ ،‬ﻨﺴﺠل ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ‪:‬‬‫)‪θ (°C‬‬ ‫)‪I (mA‬‬ ‫)‪U (V‬‬‫‪2 61 12,1‬‬ ‫‪5,0‬‬‫‪17 85 11,8‬‬ ‫‪7,2‬‬

‫‪53 169 11,3‬‬ ‫‪15,0‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﺘﺘﺯﺍﻴﺩ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ G‬ﺒﺘﺯﺍﻴﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ G‬ﺘﺘﻨﺎﺴﺏ ﻁﺭﺩﺍ ﻤﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ) ‪ ( θ‬ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل‬ ‫‪ 3‬ـ ‪ 3‬ﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪:‬‬‫ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺜﺎﺒﺘﺔ ) ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﺔ(‪ ،‬ﻨﺜﺒﺕ ﻗﻴﻡ ﺍﻟﻤﺴﺎﺤﺔ ‪ S‬ﻭﺍﻟﻤﺴﺎﻓﺔ ‪ L‬ﻭﺒﻨﻔﺱ‬‫ﺍﻟﺘﺠﻬﻴﺯ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ ﻨﻘﻴﺱ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻭﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺜﻡ ﻨﺤﺴﺏ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ G‬ﻟﺜﻼﺙ ﻤﺤﺎﻟﻴل ﻤﺘﻤﺎﺜﻠﺔ ﺍﻟﺤﺠﻡ ﻭ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ‬‫) ‪ (10-2 mol / L‬ﻭﻫﻲ ‪ :‬ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ‪ ،‬ﻤﺤﻠﻭل ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺒﻭﺘﺎﺴﻴﻭﻡ‪ ،‬ﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺼﻭﺩ ﺜﻡ ﻨﺴﺠل‬ ‫ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‬ ‫)‪I (mA) U (V‬‬ ‫‪84 11,9‬‬ ‫‪7,1‬‬ ‫‪103 11,8‬‬ ‫‪8,7‬‬ ‫‪156 11,5‬‬ ‫‪13,6‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ ‪ :‬ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ G‬ﺘﺨﺘﻠﻑ ﻤﻥ ﻤﺤﻠﻭل ﻵﺨﺭ ‪.‬‬ ‫ﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬ﺘﺘﻌﻠﻕ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ G‬ﺒﻁﺒﻴﻌﺔ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ‪.‬‬ ‫‪ 3‬ـ ‪ 4‬ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ‪:‬‬

‫ﻨﺴﺘﻌﻤل ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺘﺠﻬﻴﺯ ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ‪ ،‬ﻨﺜﺒﺕ ﻗﻴﻡ ﺍﻟﻤﺴﺎﺤﺔ ‪ S‬ﻭﺍﻟﻤﺴﺎﻓﺔ ‪ ،L‬ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺜﺎﺒﺘﺔ )ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‬‫ﺍﻟﻌﺎﺩﻴﺔ( ﻭﻟﺩﻴﻨﺎ ﻤﺤﻠﻭل ﻤﻥ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ‪ ) 10-1 mol / L‬ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻷﻡ (‪ ،‬ﻨﺤﻀﺭ ﻤﻨﻪ ﻋﺩﺓ‬ ‫ﻤﺤﺎﻟﻴل ﻤﻤﺩﺩﺓ ﻟﻬﺎ‬‫ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺤﺠﻡ ‪ 100 mL‬ﻭﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ‪ ،‬ﻨﻘﻴﺱ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﻭﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺜﻡ ﻨﺤﺴﺏ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ G‬ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻜل‬ ‫ﻤﺤﻠﻭل ﻭﻨﺴﺠل ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪c x10-3‬‬ ‫‪2 4 6 8 10 12 14 16 18 20‬‬‫) ‪( mol /L‬‬‫)‪I (mA‬‬ ‫‪18 35 48 63 81 95 107 123 140 155‬‬‫)‪U (V‬‬ ‫‪12,2 12,0 11,8 11,5 11,4 11,3 11,2 11,2 11,1 11‬‬ ‫‪1,5 2,9 4,1 5,5 7,1 8,4 9,6 11,0 12,6 14,1‬‬ ‫ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺭﺴﻡ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻤﺜل ﻟﺘﻐﻴﺭﺍﺕ ﺍﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ ‪ G‬ﺒﺩﻻﻟﺔ ﺍﻟﺘﺭﻜﻴﺯ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪c‬‬ ‫) ‪ G = f ( c‬ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺴﻠﻡ ﺭﺴﻡ ﻤﻨﺎﺴﺏ ) ﺃﻨﻅﺭ ﺍﻟﻤﻨﺤﻨﻰ ﺍﻟﻤﻭﺍﻟﻲ (‬