Important Announcement
PubHTML5 Scheduled Server Maintenance on (GMT) Sunday, June 26th, 2:00 am - 8:00 am.
PubHTML5 site will be inoperative during the times indicated!

Home Explore دروس مادة الفيزياء للفصل الاول شعبة رياضيات سنة ثانية ثانوي

دروس مادة الفيزياء للفصل الاول شعبة رياضيات سنة ثانية ثانوي

Published by DZteacher, 2015-08-17 06:07:28

Description: دروس مادة الفيزياء للفصل الاول شعبة رياضيات سنة ثانية ثانوي

Search

Read the Text Version

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪B :2‬‬ ‫‪ – 1‬ﺘﻤﺜﻴل ﺍﻟﻘﻭﺓ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ ﺍﻟﻤﻁﺒﻘﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‪ :‬ﺠﺴــﻡ‬ ‫ﺟﻬﺔ اﻟﺤﺮآﺔ ‪P‬‬ ‫‪ – 2‬ﻋﻤل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻘﻭﺓ‪:‬‬ ‫) ‪W ( P ) = P.h.cos( P,AB‬‬ ‫‪A‬‬ ‫‪W ( P ) = −P.h.‬‬ ‫‪ – 3‬ﺇﻴﺠﺎﺩ ﻋﻼﻗﺔ ﺘﺭﺒﻁ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﻀﻊ ) ‪ ( A‬ﺒﻌﻤل ﺍﻟﻘﻭﺓ‬ ‫‪∆E = E2 − E1 = ∆Ec + 0 + 0 = Wm + 0 + 0 + 0‬‬ ‫‪∆Ec = W ( P ) ⇔ Ec B − Ec A = −m.g .h‬‬ ‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺼل ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻭﻀﻊ )‪ ( B‬ﻴﺘﻭﻗﻑ‪ ،‬ﺇﺫﻥ ﻁﺎﻗﺘﻪ ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻭﻀﻊ ) ‪ ( B‬ﺘﻜﻭﻥ ﻤﻌﺩﻭﻤﺔ‪ .‬ﻭ ﻋﻠﻴﻪ‬ ‫ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺭﺒﻁ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻭﻀﻊ ) ‪ ( A‬ﻭ ﻋﻤل ﺍﻟﻘﻭﺓ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪Ec A = m.g .h‬‬ ‫‪ – 4‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ﺍﻻﺭﺘﻔﺎﻉ ) ‪ ( h‬ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺼل ﺇﻟﻴﻪ ﺍﻟﺠﺴـــﻡ‪.‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪m .V1 2‬‬ ‫=‬ ‫‪m.g .h‬‬ ‫⇒‬ ‫‪h‬‬ ‫=‬ ‫‪V12‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2.g‬‬ ‫‪h = 11,25 m‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:3‬‬ ‫‪ – 1‬ﺘﻤﺜﻴل ﺍﻟﻘﻭﻯ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ ﺍﻟﻤﻁﺒﻘﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﺴﻡ‬ ‫)‪(1‬‬ ‫‪P‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫‪ – 2‬ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ) ﻜﺭﻴﺔ (‪:‬‬‫‪-‬‬

∆E = E2 − E1 = ∆Ec + ∆Ep + ∆Ei = Wm + Q + Er + We=W(P)⇒ Ec 2 − Ec1 = m.g .h ⇒ 1 m.V2 2 = 1 m .V1 2 + m.g .h 2 2 V2 = V12 + 2.g .h V2 = 5m / s :4 ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ‬ ( ‫ – ﺘﻤﺜﻴل ﺍﻟﻘﻭﻯ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺅﺜﺭﺓ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﺴﻡ ) ﺹ‬1 R B P . AB ‫ﻗﻴﻤﺔ‬ ‫ﺍﻴﺠﺎﺩ‬ –2 A ∆E = E2 − E1 = ∆Ec + ∆Ep + ∆Ei = Wm + Q + Er + We ∆E = E2 − E1 = ∆Ec + 0 + 0 = Wm + 0 + 0 + 0 ∆Ec = W ( P ) + W ( R )1 m.VB 2 − 1 m.V A2 = P.AB .cos( P , AB )+ R.AB .cos( R , AB)2 2 0 − 1 m.V A2 = P.AB .cos( 150 )+ R.AB .cos( 90 ) 2 -

AB = VA2 ⇒ AB = 25 2.g 2 × 10 AB = 1 ,25 m-

‫ﺍﻟﻭﺤﺩﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻤﻴﺔ ﺍﻟﺜﺎﻟﺜﺔ ‪ :‬ﺍﻟﻁﺎﻗﺎﺕ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻬﺩﻓﺔ‪:‬‬‫• ﻳﻌﺒﺮ و ﻳﺤﺴﺐ اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻜﺎﻣﻨﺔ ﻟﺠﺴﻢ ﺻﻠﺐ ﻓﻲ ﺗﺄﺛﻴﺮ ﻣﺘﺒﺎدل ﻣﻊ اﻷرض و ‪ /‬أو‬ ‫ﻥﺎﺏﺾ‬‫• ﻳﺴﺘﻌﻤﻞ ﻣﺒﺪأ اﻥﺤﻔﺎظ اﻟﻄﺎﻗﺔ ﻟﺘﺤﺪﻳــــﺪ ارﺗﻔﺎع ﺝﺴﻢ ﺻﻠﺐ و ‪ /‬أو ﺗﺸﻮﻩ ﻥﺎﺏــﺾ‬ ‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺩﺍﺘﻲ‬ ‫ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﻠﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺩﺍﺘﻲ‬ ‫‪--‬‬

‫ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫– ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﺍﻟﺜﻘﻠﻴﺔ ﻟﺠﺴﻡ ﺼﻠﺏ ﻓﻲ ﺘﺄﺜﻴﺭ ﻤﺘﺒﺎﺩل ﻤﻊ ﺍﻷﺭﺽ‬ ‫ﻨﺸﺎﻁ‬ ‫‪V =0‬‬ ‫ﺩﺭﺍﺴﺔ ﺤﺭﻜﺔ ﻗﺫﻴﻔﺔ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺔ ﺇﻫﻤﺎل ﺍﻻﺤﺘﻜﺎﻜﺎﺕ ﻤﻊ ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ‬ ‫ﺍﻟﻬﺩﻑ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻭﺼﻭل ﺇﻟﻰ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﺍﻟﺜﻘﻠﻴﺔ‪Epp = m.g.h :‬‬ ‫‪h‬‬ ‫ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬ ‫– ﻨﻘﺫﻑ ﺠﺴﻤﺎ ﻤﻥ ﻭﻀﻊ ) ‪ ( O‬ﺒﺴﺭﻋﺔ ﺍﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﻗﻴﻤﺘﻬﺎ ‪. V‬‬‫‪V‬‬ ‫– ﻨﻌﺘﺒﺭ ﻤﺒﺩﺃ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻻﺭﺘﻔﺎﻋﺎﺕ ﺍﻟﻭﻀﻊ ﺍﻟﺫﻱ ﻗﺫﻑ ﻤﻨﻪ ﺍﻟﺠﺴﻡ‬ ‫‪O‬‬ ‫– ﻨﺴﺠل ﻤﺨﺘﻠﻑ ﺍﻷﻭﻀﺎﻉ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺸﻐﻠﻬﺎ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺤﺭﻜﺘﻪ ﻓﻨﺤﺼل‬ ‫‪h=0‬‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪A0‬‬ ‫‪θ = 0,02 s‬‬ ‫ﻨﺭﻗﻡ ﻤﺨﺘﻠﻑ ﺍﻷﻭﻀﺎﻉ ﺍﻟﺘﻲ ﺸﻐﻠﻬﺎ ﺍﻟﻤﺘﺤﺭﻙ ﻜﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﺒﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻭﺜﻴﻘﺔ‬ ‫‪A0 A1 A2 A3 A4 A5 A6‬‬ ‫‪θ = 0,02 s‬‬‫– ﻨﻌﻴﻥ ﺍﻻﺭﺘﻔﺎﻉ ) ‪ ( h‬ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﻭﻀﻊ ) ‪ ( A O‬ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻕ ﻟﻜل ﻭﻀﻊ ﻤﻥ ﺍﻷﻭﻀﺎﻉ ﺍﻟﺘﻲ ﺸﻐﻠﻬﺎ ﺍﻟﺠﺴﻡ‬ ‫ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺼﻌﻭﺩﻩ‪.‬‬ ‫– ﻨﻌﻴﻥ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻟﻜل ﻭﻀﻊ‪.‬‬ ‫– ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻟﻜل ﻭﻀﻊ ﻤﻥ ﺍﻷﻭﻀﺎﻉ ﺍﻟﺘﻲ ﺸﻐﻠﻬﺎ ﺍﻟﻤﺘﺤﺭﻙ‪.‬‬ ‫ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﻘﻴﺎﺱ ﻨﻠﺨﺼﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪--‬‬

‫‪Ai‬‬ ‫‪A0 A1‬‬ ‫‪A2 A3 A4 A5 A6‬‬ ‫‪h i (m).10– 2‬‬ ‫‪0 2,8‬‬ ‫‪5,2 7,2 8,8 10 10,8‬‬ ‫) ‪Vi ( m/ s‬‬ ‫‪/ 1,3 1,1 0,9 0,7 0,5 /‬‬ ‫‪1 m.V 2 ( joule ) .10 – 3 / 16,9 12,1 8,1 4,9 2,5‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪2‬‬ ‫) ‪h( m‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺏ‪:‬‬‫‪10−2‬‬ ‫= ‪.h‬‬ ‫) ‪f ( 1 m.V 2‬‬ ‫ﺃﺭﺴﻡ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ‬ ‫‪–1‬‬ ‫‪2.10−3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ – 2‬ﺃﻜﺘﺏ ﺃﺤﺴﺏ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻤﻘﺩﺍﺭ‪:‬‬ ‫ﺘﻼﺤــــﻅ؟‪.‬‬ ‫ﻤﺎﺫﺍ‬ ‫‪.‬‬ ‫‪a‬‬ ‫=‬ ‫‪∆h‬‬ ‫‪∆Ec‬‬ ‫‪ – 3‬ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ‪،‬‬ ‫ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﺍﻟﺜﻘﻠﻴﺔ‬ ‫) ‪1 m.V 2( joule‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﺍﻹﺠــــﺎﺒﺔ ﻋﻥ ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل‬ ‫‪ – 1‬ﺭﺴﻡ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﺤﺴﺎﺏ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻤﻘﺩﺍﺭ ) ‪.( a‬‬ ‫‪a‬‬ ‫=‬ ‫‪∆h‬‬ ‫=‬ ‫‪−5‬‬ ‫(∆‬ ‫‪1‬‬ ‫‪m.V‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻨﻌﻠﻡ ﺃﻥ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻫﻲ ‪ m = 20 g‬ﻭﺃﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺠﺎﺫﺒﻴﺔ ‪. g = 10 u.I‬‬ ‫‪1‬‬ ‫=‬ ‫‪1‬‬ ‫‪= 5 :( -‬‬ ‫‪a‬‬ ‫)‬ ‫ﻴﺴﺎﻭﻱ‬ ‫‪( m. g‬‬ ‫ﺃﻥ ﻤﻘﻠﻭﺏ ﺍﻟﺠﺩﺍﺀ )‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ‬ ‫‪m.g‬‬ ‫‪0,02 × 10‬‬ ‫‪--‬‬

‫‪a‬‬ ‫=‬ ‫‪∆h‬‬ ‫=‬ ‫‪−‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﺇﺫﻥ‪ ،‬ﻴﻤﻜﻥ ﻜﺘﺎﺒﺔ‪:‬‬ ‫‪m.g‬‬ ‫(∆‬ ‫‪1‬‬ ‫‪m.V‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‬ ‫‪2‬‬‫(∆‬ ‫‪1‬‬ ‫‪m.V‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‬ ‫=‬ ‫‪−m.g .∆h‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻭ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﻜﺘﺎﺒﺘﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬‫‪(1)..............................‬‬ ‫(∆‬ ‫‪1‬‬ ‫‪m.V‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‬ ‫=‬ ‫(‪−‬‬ ‫‪m.g .h2‬‬ ‫‪−‬‬ ‫‪m.g .h1‬‬ ‫)‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ – 3‬ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﺍﻟﺜﻘﻠﻴﺔ‪:‬‬‫‪∆E = E2 − E1 = ∆Ec + ∆Ep + ∆Ei = Wm + Q + Er + We‬‬ ‫‪∆E = E2 − E1 = ∆Ec + ∆Ep + 0 = 0 + 0 + 0 + 0‬‬ ‫) ‪∆Ec = −∆Ep ⇒ Ec 2 − Ec1 = −( Epp 1 − Epp 2‬‬ ‫‪(2)...............‬‬ ‫ﺒﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺘﻴﻥ ) ‪ (1‬ﻭ ) ‪ ( 2‬ﻨﻼﺤﻅ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﻀﻊ ) ‪ ( 1‬ﻫﻲ ) ‪( Epp1 = m.g.h1‬‬ ‫ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﻀﻊ ) ‪ ( 2‬ﻫﻲ ) ‪( Epp2 = m.g.h2‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﻘﺩﺍﺭ ﻴﺘﻌﻠﻕ ﺒــ‬ ‫– ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺴﻡ ) ‪( m‬‬ ‫– ﻭﻀﻊ ﺍﻟﺠﺴﻡ ) ‪ ( h‬ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻤﺴﺘﻭﻱ ﻤﺭﺠﻌﻲ ﻟﻘﻴﺎﺱ ﺍﻹﺭﺘﻔﺎﻋﺎﺕ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﺨﻼﺼﻬﺎ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻜﺎﻣﻨﺔ اﻟﺜﻘﻠﻴﺔ ﺗﺘﻌﻠﻖ ﺏﻜﺘﻠﺔ اﻟﺠﺴﻢ ) ‪ ( m‬و ﺏﻮﺿﻌﻪ ) ‪ ( h‬ﺏﺎﻥﺴﺒﺔ ﻟﻤﺴﺘﻮي‬‫ﻣﺮﺝﻌﻲ ﻟﻘﻴﺎس اﻹرﺗﻔﺎﻋﺎت‪ .‬ﺗﺤﺴﺐ ﺏﺎﻟﻘﺎﻥﻮن ‪ ، Epp1 = m.g.h‬ﺡﻴﺚ ) ‪ ( m‬ﺏـ ‪، kg‬‬ ‫) ‪ ( g‬ﺏـ ‪ N/ kg‬و ) ‪ ( h‬ﺏـ ‪m‬‬ ‫‪--‬‬

‫‪ – II‬ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﺍﻟﻤﺭﻭﻨﻴﺔ ﻟﻨﺎﺒﺽ ﺤﻠﺯﻭﻨﻲ‬ ‫ﻨﺸــﺎﻁ‪ :‬ﺩﺭﺍﺴﺔ ﺤﺭﻜﺔ ﺠﺴﻡ ﺼﻠﺏ ﻤﺩﻓﻭﻉ ﺒﻨﺎﺒﺽ ﻤﻌﺎﻴﺭ ﻤﺴﺒﻘﺎ‬ ‫‪E pe‬‬ ‫=‬ ‫‪1‬‬ ‫‪kx‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﺍﻟﻬﺩﻑ‪:‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﺍﻟﻭﺼﻭل ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ‬ ‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺸﻜل ‪ -1-‬ﻴﻤﺜل ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪.‬‬ ‫ﻨﺸﻴﺭ ﺇﻟﻰ ﺃﻥ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﻴﻨﺴﺤﺏ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺴﻜﺘﻴﻥ ﺒﺩﻭﻥ ﺍﺤﺘﻜﺎﻙ‪.‬‬ ‫ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل ﻫﻲ ‪. m = 200 g‬‬ ‫ﺍﻟﻨﺎﺒﺽ ﻤﻌﺎﻴﺭ ﻤﺴﺒﻘﺎ ﻭ ﺜﺎﺒﺕ ﻤﺭﻭﻨﺘﻪ ‪. k = 20 N / m‬‬‫ﻥﺎﺏﺾ‬ ‫ﺝﻬﺎز ﻟﻘﻴﺎس اﻟﺴﺮﻋﺔ‬‫ﻣﺴﻄﺮة‬ ‫ﺝﺴـــــﻢ‬ ‫ﺱﻜﺘﻴﻦ‬ ‫ﺡﺎﺝــــﺰ‬ ‫ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬ ‫– ﻨﺠﻌل ﺍﻟﻨﺎﺒﺽ ﻴﺘﻘﻠﺹ ﺒﻤﻘﺩﺍﺭ ‪X‬‬ ‫– ﻨﻘﺭﺃ ﻗﻴﻤﺔ ‪ X‬ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺴﻁﺭﺓ ﺍﻟﻤﺩﺭﺠﺔ‬‫– ﻨﺤﺭﺭ ﺍﻟﻨﺎﺒﺽ ﻓﻴﺩﻓﻊ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﻭ ﻫﻭ ﻋﺎﺌـﺩ ﺇﻟﻰ ﻭﻀﻌﻪ ﺍﻟﻁﺒﻴﻌﻲ‪ .‬ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺼﺒﺢ ﺍﻟﻨﺎﺒﺽ ﻓﻲ ﻭﻀﻌﻪ‬ ‫ﺒﺩﻭﻥ ﺃﻱ ﺘﻘﻠﺹ‪ ،‬ﻴﺴﺠل ﺍﻟﺠﻬﺎﺯ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺠﺴﻡ‪.‬‬ ‫– ﻨﻜﺭﺭ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻤﻥ ﺃﺠل ﻋﺩﺓ ﻗﻴﻡ ﻟــ ﺍﻟﺘﻘﻠﺹ ) ‪.( X‬‬ ‫‪--‬‬

‫)‪(1) X ( 2‬‬ ‫ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﻨﻠﺨﺼﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫)‪X(m‬‬ ‫‪0,010‬‬ ‫‪0,015‬‬ ‫‪0,020‬‬ ‫‪0,025‬‬ ‫‪0,030‬‬ ‫‪0,10‬‬ ‫‪0,15‬‬ ‫‪0,20‬‬ ‫‪0,25‬‬ ‫‪0,30‬‬ ‫) ‪V ( m/ s‬‬ ‫‪10– 3‬‬ ‫‪2,25.10– 3‬‬ ‫‪4.10– 3‬‬ ‫‪6,25.10– 3‬‬ ‫‪9.10– 3‬‬‫‪1‬‬ ‫‪m.v‬‬ ‫‪2‬‬ ‫(‬ ‫‪joule‬‬ ‫)‬‫‪2‬‬ ‫‪10–4‬‬ ‫‪2,25.10– 4‬‬ ‫‪4.10– 4‬‬ ‫‪6,25.10– 4‬‬ ‫‪9.10– 4‬‬ ‫) ‪X2 ( m2‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻤل ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺏ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﺭﺴﻡ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ) ‪. X2 = f ( Ec‬‬ ‫‪ – 2‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺭﺒﻁ ‪ X2‬ﻤﻊ ‪. Ec‬‬ ‫‪ – 3‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﺍﻟﻤﺭﻭﻨﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ) ‪ X2 = f ( Ec‬ﻤﺒﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﻫﻭ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻋﻥ ﺨﻁ ﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ﻴﻤﺭ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺒﺩﺃ‪ .‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ ﺘﻜﻭﻥ‪:‬‬ ‫) ‪X 2(m2‬‬ ‫‪10X−4 2‬‬ ‫=‬ ‫(‪a .‬‬ ‫‪1‬‬ ‫) ‪m .1Vm.V22()joule‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪10−3‬‬ ‫‪--‬‬

‫ﺤﻴﺙ ‪ a‬ﻫﻭ ﻤﻌﺎﻤل ﺘﻭﺠﻴﻪ ﺍﻟﻤﺴﺘﻘﻴﻡ ﻭ ﻗﻴﻤﺘﻪ ﻫــﻲ‪:‬‬ ‫=‪a‬‬ ‫‪( 9 − 1 ). 10 − 4‬‬ ‫‪= 0 ,1‬‬ ‫‪( 9 − 1 ). 10 − 3‬‬ ‫ﺇﺫﻥ‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻴﻤﻜﻥ ﻤﻼﺤﻅﺔ ﺃﻥ ﻗﻴﻤﺔ ‪ a‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺇﻟﻰ‬ ‫‪K‬‬ ‫ﻫﻲ‪:‬‬ ‫(‬ ‫‪1‬‬ ‫‪m .V‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‬ ‫ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺭﺒﻁ ‪ X2‬ﻤﻊ‬ ‫‪2‬‬ ‫‪X2‬‬ ‫=‬ ‫‪2‬‬ ‫(‪.‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪m .V‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‬ ‫‪K‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﺍﺴﺘﻨﺘﺎﺝ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﺍﻟﻤﺭﻭﻨﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﻨﻁﺒﻕ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ) ﻨﺎﺒﺽ ‪ +‬ﺠﺴﻡ (‪.‬‬‫‪∆E = E2 − E1 = ∆Ec + ∆Epp + ∆Epe + ∆Ei = Wm + We + Q + Er = 0‬‬ ‫‪∆ Ec = − ∆ Epe ⇒ Ec 2 − Ec 1 = Epe 1 − Epe 2‬‬ ‫– ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ‪ Ec1 = 0‬ﻷﻥ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﻀﻊ ) ‪ ( 1‬ﺘﻜﻭﻥ ﺴﺭﻋﺘﻪ ﻤﻨﻌﺩﻤﺔ‪.‬‬ ‫– ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﺍﻟﻤﺭﻭﻨﻴﺔ ‪ Epe2 = 0‬ﻷﻥ ﺍﻟﻨﺎﺒﺽ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻨﻔﺘﺢ ﻭ ﻴﺼﺒﺢ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﻀﻊ ) ‪ ( 2‬ﻴﻜﻭﻥ‬ ‫ﺘﻘﻠﺼﻪ ﻤﻨﻌﺩﻤﺎ ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻁﺎﻗﺘﻪ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﺍﻟﻤﺭﻭﻨﻴﺔ ﺘﻜﻭﻥ ﻤﻨﻌﺩﻤﺔ‪.‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻴﻜﻭﻥ ﻟﺩﻴﻨﺎ ‪Ec 2 = Epe 1‬‬ ‫‪ X 2‬ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل‪:‬‬ ‫=‬ ‫‪2‬‬ ‫(‪.‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪m .V‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‬ ‫ﻴﻤﻜﻥ ﻜﺘﺎﺒﺔ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺓ‬ ‫‪K‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪m .V‬‬ ‫‪2‬‬ ‫=‬ ‫‪1‬‬ ‫‪K .X‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬‫‪1‬‬ ‫‪m .V‬‬ ‫‪2‬‬ ‫=‬ ‫‪1‬‬ ‫‪K .X‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺓ‬ ‫ﻤﻊ‬ ‫‪Ec 2‬‬ ‫=‬ ‫‪Epe‬‬ ‫ﺒﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ﺍﻟﻌﺒﺎﺭﺓ ‪1‬‬‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﺍﻟﻤﺭﻭﻨﻴﺔ ﻟﻠﻨﺎﺒﺽ ﻟﻤﺎ ﻜﺎﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﻀﻊ ) ‪ ( 1‬ﻫــﻲ‬ ‫‪Epe 1‬‬ ‫=‬ ‫‪1‬‬ ‫‪K .X‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﺨﻼﺼﻬﺎ ﻤﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺩﺭﺍﺴﺔ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪--‬‬

‫ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻜﻮن ﻧﺎﺑﺾ ﻓﻲ ﺣﺎﻟﺔ ﺗﻘﻠﺺ ) أو اﺳﺘﻄﺎﻟﺔ ( ﻓﺈﻧﻪ ﻳﻤﻠﻚ ﻃﺎﻗﺔ آﺎﻣﻨﺔ ﻣﺮوﻧﻴﺔ‬‫‪Epe‬‬ ‫=‬ ‫‪1‬‬ ‫‪K .X‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ Epe‬ﺗﻘﺎس ﺑﺎﻟﺠﻮل و ﺗﻌﻄﻰ ﺑﺎﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪2‬‬‫ﺣﻴﺚ ‪ X‬هﻮ ﺗﻘﻠﺺ ) أو اﺳﺘﻄﺎﻟﺔ ( اﻟﻨﺎﺑﺾ ﻣﻘﺪرا ﺑﺎﻟﻤﺘﺮ و ‪ K‬هﻮ ﺛﺎﺑﺖ ﻣﺮوﻧﺔ‬ ‫اﻟﻨﺎﺑﺾ ﻣﻘﺪرا ﻣﻘﺪرا ﺑــ‪N / m. :‬‬ ‫‪--‬‬

‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫ﺍﻟﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:1‬‬‫ﻨﺄﺨﺫ ‪ . g = 10 N/ Kg‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﻟﺠﻤﻠﺔ ) ﺸﺨﺹ ‪ +‬ﺃﺭﺽ ( ﻟﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﺸﺨﺹ ﻴﺘﺴﻠﻕ‬‫ﺍﻟﺠﺒل ﻭ ﻴﻜﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ‪ h = 1000 m‬ﺜﻡ ﻋﻠﻰ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ‪ h = 800m‬ﻤﻥ ﺃﺴﻔل ﺍﻟﺠﺒل ﻭ ﻫﺫﺍ ﺒﺄﺨﺫ‬ ‫ﻤﺒﺩﺃ ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻻﺭﺘﻔﺎﻉ ) ‪ ( h = 0‬ﻋﻨﺩ‪:‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﻗﻤﺔ ﺍﻟﺠﺒل ﺍﻟﺫﻱ ﺍﺭﺘﻔﺎﻋﻪ ‪1600 m‬‬ ‫ﺏ ‪h = 800 m /‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:2‬‬ ‫ﺠﺴﻡ ﺼﻠﺏ ﻜﺘﻠﺘﻪ ‪ m = 1,5 kg‬ﻤﻭﺠﻭﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﻀﻊ ) ‪ ( A‬ﻜﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﺒﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل‪.‬‬ ‫‪،‬‬ ‫= ‪AC‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪AB‬‬ ‫ﻋﻠﻤﺎ ﺃﻥ ‪، AB = 2 m‬‬ ‫‪2‬‬‫‪A‬‬ ‫‪ . g = 10 N/ kg‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ‬ ‫) ﺠﺴﻡ‪ +‬ﺃﺭﺽ ( ﻟﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺠﺴﻡ ‪C :‬‬ ‫‪α B h=0‬‬ ‫‪ – 1‬ﻓﻲ ﺍﻟﻭﻀﻊ ) ‪( A‬‬ ‫‪ – 2‬ﻓﻲ ﺍﻟﻭﻀﻊ ) ‪A .( C‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:3‬‬ ‫‪h1‬‬ ‫ﺠﺴﻡ ) ‪ ، ( S‬ﻜﺘﻠﺘﻪ ‪ m = 200g‬ﻴﻭﺠﺩ ﻋﻠﻰ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ‪ h1 = 2 m‬ﻤﻥ‬ ‫ﺴﻁﺢ ﺍﻷﺭﺽ ﻜﻤﺎ ﻫﻭ ﻤﺒﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل‪ .‬ﻨﺄﺨﺫ ‪. g = 10 N/kg‬‬ ‫‪ – 1‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﻟﻠﺠﺴﻡ ) ‪ ( S‬ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﻀﻊ ) ‪.( A‬‬ ‫‪ – 2‬ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ) ‪ + S‬ﺃﺭﺽ ( ‪h = 0‬‬ ‫ﺃﻭﺠﺩ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺠﺴﻡ ) ‪ ( S‬ﻟﻤﺎ ﻴﺼل ﺇﻟﻰ ﺴﻁﺢ ﺍﻷﺭﺽ ﻋﻠﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫) ﺠﺴﻡ ‪ +‬ﺃﺭﺽ ( ﻤﻌﺯﻭﻟﺔ ﻁﺎﻗﻭﻴﺎ ﻭ ﻤﻴﻜﺎﻨﻴﻜﻴﺎ‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:4‬‬ ‫ﻨﺎﺒﺽ ﻤﺭﻥ‪ ،‬ﺜﺎﺒﺕ ﻤﺭﻭﻨﺘﻪ ‪ ، K = 50 N/ m‬ﻁﻭﻟﻪ ﻭ ﻫﻭ ﺒﺩﻭﻥ ﺍﻨﻀﻐﺎﻁ‪ .L0 = 10 cm‬ﻨﻀﻐﻁ ﻋﻠﻴﻪ‬ ‫ﺤﺘﻰ ﻴﺼﺒﺢ ﻁﻭﻟﻪ ‪. L = 8 cm‬‬ ‫‪--‬‬

‫‪L0‬‬‫‪L‬‬ ‫‪ – 1‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻘﺩﺍﺭ ﺇﻨﻀﻐﺎﻁ ﺍﻟﻨﺎﺒﺽ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﺍﻟﻤﺭﻭﻨﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻜﻭﻥ ﻗﺩ ﺨﺯﻨﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﻨﺎﺒﺽ‪.‬‬ ‫‪ – 3‬ﻨﺴﻨﺩ ﻋﻠﻰ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻨﺎﺒﺽ ﻭ ﻫﻭ ﻤﻨﻀﻐﻁ ﺠﺴﻤﺎ ﻜﺘﻠﺘﻪ‬ ‫‪ m = 20 g‬ﺜﻡ ﻨﺤﺭﺭﻩ ﺒﺩﻭﻥ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‪ ،‬ﻓﻴﻌﻭﺩ ﺍﻟﻨﺎﺒﺽ‬ ‫ﺇﻟﻰ ﻁﻭﻟﻪ ﺍﻷﺼﻠـــﻲ ﺩﺍﻓﻌﺎ ﻤﻌﻪ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﻤﺴﺘﻨﺩ ﻋﻠﻴﻪ‪.‬‬‫ﺃ ‪ /‬ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ) ﺠﺴﻡ ‪ +‬ﻨﺎﺒﺽ (‪ ،‬ﺃﻭﺠﺩ ﻋﻼﻗﺔ ﺘﺭﺒﻁ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ‬ ‫ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻜﻭﻥ ﻤﺨﺯﻨﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﻨﺎﺒﺽ ﻟﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﻤﻨﻀﻐﻁﺎ ﻭ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﺘﺴﺒﻬﺎ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﻟﻤﺎ ﻴﺼﺒﺢ‬ ‫ﺍﻟﻨﺎﺒﺽ ﺒﺩﻭﻥ ﺃﻱ ﺍﻨﻀﻐﺎﻁ‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﺘﺴﺒﻬﺎ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﻠﺤﻅﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻐﺎﺩﺭ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﻨﺎﺒﺽ‪.‬‬ ‫‪m‬‬ ‫‪r‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:5‬‬ ‫ﻴﻤﺜل ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﻤﻘﺎﺒل ﻜﺭﺓ ﻤﻤﻠﻭﺀﺓ‪ ،‬ﻜﺘﻠﺘﻬﺎ ‪m = 1 kg‬‬‫‪A‬‬ ‫ﺘﺘﺤﺭﻙ ﺒﺩﺍﺨل ﺃﺴﻁﻭﺍﻨﺔ ﻨﺼﻑ ﻗﻁﺭﻫﺎ ‪r = 2 m‬‬ ‫‪rB‬‬ ‫ﻨﻌﺘﺒﺭ ﺃﻥ ﺍﻟﺤﺭﻜﺔ ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻨﺴﺤﺎﺒــﻴﺔ ﻭ ﺘﺘﻡ ﺒﺩﻭﻥ‬ ‫ﺇﺤﺘﻜﺎﻙ‪h .‬‬ ‫أرض‬‫‪ – 1‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ ) ‪ + m‬ﺃﺭﺽ ( ﻟﻤﺎ ﻴﺘﻐﻴﺭ ﻤﻭﻀﻊ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻭﻀﻊ ) ‪A‬‬ ‫( ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻭﻀﻊ ) ‪.( B‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ h = 1,5 m‬ﻭ ‪. g = 10 N/ kg‬‬ ‫‪ – 2‬ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ) ‪ + m‬ﺃﺭﺽ (‬ ‫ﺃﻭﺠﺩ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ) ‪ ( m‬ﻟﻤﺎ ﺘﺼل ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻭﻀﻊ ) ‪ ،( B‬ﻋﻠﻤﺎ ﺃﻥ‬ ‫ﺍﻟﻤﺴﺘﻭﻱ ﺍﻟﻤﺭﺠﻌﻲ ﻟﻘﻴﺎﺱ ﺍﻻﺭﺘﻔﺎﻉ ) ‪ ( h = 0‬ﻴﻜﻭﻥ ﻋﻨﺩ ﺴﻁﺢ ﺍﻷﺭﺽ‪.‬‬ ‫‪--‬‬

‫ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:1‬‬ ‫‪h=0‬‬ ‫‪ h = 0 – 1‬ﻋﻨﺩ ﻗﻤﺔ ﺍﻟﺠﺒل‪.‬‬‫‪h = 1600m‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﻟﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ‪ h = 1000 m‬ﻤﻥ ﺃﺴﻔل ﺍﻟﺠﺒل‬ ‫) ‪Epp = m.g.h = 80 × 10 × ( −600‬‬ ‫‪Epp = −480Kj‬‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﻟﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ‪ h = 800 m‬ﻤﻥ ﺃﺴﻔل ﺍﻟﺠﺒل‬ ‫) ‪Epp = m.g.h = 80 × 10 × ( −800‬‬ ‫‪Epp = −640Kj‬‬ ‫‪ h = 0 – 2‬ﻋﻨﺩ ﺍﻻﺭﺘﻔﺎﻉ ‪. h = 800 m‬‬ ‫ﺃ ‪ /‬ﻟﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ‪ h = 1000 m‬ﻤﻥ ﺃﺴﻔل ﺍﻟﺠﺒل‬‫‪h = 1600m‬‬ ‫‪Epp = m.g.h = 80 × 10 × 200‬‬‫‪h=0‬‬ ‫‪Epp = 160Kj‬‬‫‪h = 800m‬‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﻟﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﻋﻠﻰ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ‪ h = 800 m‬ﻤﻥ ﺃﺴﻔل ﺍﻟﺠﺒل‬ ‫‪Epp = m.g.h = 80 × 10 × 0‬‬ ‫‪Epp = 0 joule‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:2‬‬ ‫‪ – 1‬ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﻟﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﻀﻊ )‪.( A‬‬‫‪Epp A = m.g.h = m.g.AB.sinα‬‬ ‫‪--‬‬

Epp A = 1,5 × 10 × 2 × 0,5 Epp A = 15 joule .( C ) ‫ – ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﻟﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﻀﻊ‬2 EppC = m.g .h = m.g .AC . sin α = m.g. 1 AB.sinα 2 EppC = 1,5 × 10 × 1 × 2 × 0,5 2 EppC = 7,5 joule :3 ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ‬ .( A) ‫ ( ﻟﻤﺎ ﻴﻜﻭﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﻭﻀﻊ‬S ) ‫ – ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﻟﻠﺠﺴﻡ‬1 Epp = m.g.h ⇒ Epp = 0,2 × 10 × 2 ⇒ Epp = 4 joule ‫ – ﺍﻴﺠﺎﺩ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﻟﻤﺎ ﻴﺼل ﺇﻟﻰ ﺴﻁﺢ ﺍﻷﺭﺽ‬2∆E = E2 − E1 = ∆Ec + ∆Ep + ∆Ei = Wm + Q + Er + We∆E = E2 − E1 = ∆Ec + ∆Ep + 0 = 0 + 0 + 0 + 0∆Ec = −∆Ep ⇒ Ec 2 − Ec1 = −( Epp 2 − Epp 1 )∆Ec = −∆Ep ⇒ Ec 2 − Ec1 = −( Epp 2 − Epp 1 ) ⇒Ec 2 = Epp 11 m.V 2 = Epp 1 ⇒V = 2 Epp 1 = 2×4 ⇒2 m 0 ,2V = 6 ,32 m / s --

‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:4‬‬ ‫‪ – 1‬ﻤﻘﺩﺍﺭ ﺍﻨﻀﻐﺎﻁ ﺍﻟﻨﺎﺒﺽ‪:‬‬ ‫‪X = ( L0 − L ) = 10 − 8 ⇒ X = 2cm‬‬ ‫‪ – 2‬ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﺍﻟﻤﺭﻭﻨﻴﺔ ﺍﻟﻤﺨﺯﻨﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻨﺎﺒﺽ‪:‬‬‫‪Epe‬‬ ‫=‬ ‫‪1‬‬ ‫‪K .X‬‬ ‫‪2‬‬ ‫⇒‬ ‫‪Epe‬‬ ‫=‬ ‫‪1‬‬ ‫‪× 50‬‬ ‫‪× ( 0 ,02‬‬ ‫‪)2‬‬ ‫⇒‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬‫‪Epe = 0 ,01 joule‬‬ ‫‪ – 3‬ﺃ ‪ /‬ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺭﺒﻁ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ ﺍﻟﻤﺭﻭﻨﻴﺔ ﺒﺎﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ﻟﻠﺠﺴﻡ‪:‬‬ ‫‪∆E = E2 − E1 = ∆Ec + ∆Ep + ∆Ei = Wm + Q + Er + We‬‬ ‫‪∆E = E2 − E1 = ∆Ec + ∆Epe + 0 = 0 + 0 + 0 + 0‬‬ ‫) ‪∆Ec = −∆Epe ⇒ Ec 2 − Ec1 = −( Epe 2 − Epe 1‬‬‫⇒ ) ‪∆Ec = −∆Epe ⇒ Ec 2 − 0 = −( 0 − Epe 1‬‬‫‪Ec 2 = Epe 1‬‬ ‫ﺏ ‪ /‬ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻜﺘﺴﺒﻬﺎ ﺍﻟﺠـــــــﺴﻡ‪.‬‬ ‫‪Ec 2‬‬ ‫=‬ ‫‪Epe 1‬‬ ‫⇒‬ ‫‪1‬‬ ‫‪m .V‬‬ ‫‪2‬‬ ‫=‬ ‫‪Epe‬‬ ‫⇒‬ ‫‪V‬‬ ‫=‬ ‫‪2.Epe‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪m‬‬ ‫=‪V‬‬ ‫‪2 × 0 ,01‬‬ ‫⇒‬ ‫‪V‬‬ ‫‪= 1m‬‬ ‫‪/‬‬ ‫‪s‬‬ ‫‪0 ,02‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:5‬‬ ‫‪ – 1‬ﺤﺴﺎﺏ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻜﺎﻤﻨﺔ‪.‬‬ ‫) ‪∆Epp = EppB − EppA = m.g.h − m.g.r = m.g.( h − r‬‬ ‫⇒ ) ‪∆Epp = 1× 10 ×( 1,5 − 2‬‬ ‫‪∆ Epp = − 5 joule‬‬ ‫‪--‬‬

( B ) ‫ ( ﻋﻨﺩ ﺍﻟﻭﻀﻊ‬m ) ‫ – ﺇﻴﺠﺎﺩ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ‬2 ∆E = E2 − E1 = ∆Ec + ∆Ep + ∆Ei = Wm + Q + Er + We ∆E = E2 − E1 = ∆Ec + ∆Ep + 0 = 0 + 0 + 0 + 0∆Ec = − ∆ Ep ⇒ Ec B − Ec A = − ∆ Epp ⇒ 1 m.VB 2 −0 = − ∆ Epp 2 VB = − 2.∆Epp = − 2×( −5 ) ⇒ 1 m VB = 3,16 m / s --

‫ﺍﻟﻭﺤﺩﺓ ﺍﻟﺘﻌﻠﻤﻴﺔ ﺍﻟﺭﺍﺒﻌﺔ‪ :‬ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻜﻔﺎﺀﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻬﺩﻓﺔ‪:‬‬ ‫• ﻳﻮﻇﻒ ﺣﺼﻴﻠﺔ ﻃﺎﻗﻮﻳﺔ آﻤﻴﺔ‪.‬‬‫• ﻳﻌﺮف ﺑﺄن ﻃﺎﻗﺔ راﺑﻄﺔ آﻴﻤﻴﺎﺋـــﻴﺔ ﺑﻴﻦ اﻝﺠﺰﻳﺌﺎت أﺹﻐﺮ ﺑﻜﺜﻴﺮ أﻡﺎم ﻃﺎﻗﺔ‬ ‫اﻝﺘﻤﺎﺳﻚ داﺧﻞ اﻝﺠﺰﻳﺌﺎت‬ ‫ﺘﺼﻤﻴﻡ ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺩﺍﺘﻲ‬ ‫ﺃﺠﻭﺒﺔ ﺍﻟﻠﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺩﺍﺘﻲ‬

‫ﺍﻟﺩﺭﺱ‬ ‫‪ – I‬ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ‪ Eth‬ﻟﻠﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ – 1‬ﻗﻴﺎﺴﺎﺕ ﺤﺭﺍﺭﻴﺔ‪:‬‬‫ﻜﻤﺎ ﺴﺒﻕ ﻭ ﺒﻴﻨﺎ ﻫﺫﺍ ﺴﺎﺒﻘﺎ‪ ،‬ﻓﺎﻟﻤﺭﻜﺒﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﻟﻠﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﻫﻲ ﻤﻘﺩﺍﺭ ﻴﺴﻤﺢ ﻟﻨﺎ ﺒﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﺫﻱ‬ ‫ﻴﻁﺭﺃ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﻟﺠﻤﻠﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﺘﻐﻴﺭ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺒﻔﻌل ﺍﻟﺘﺤﻭﻴل ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻱ‪.‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻌﻤل ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻱ ﻟﻠﻘﻴﺎﻡ ﺒﺎﻟﺘﺠﺎﺭﺏ ﺍﻟﺘﻲ ﺴﻭﻑ ﻨﺘﻁﺭﻕ ﺇﻟﻴﻬﺎ ﻭﻫﺫﺍ ﻟﺘﺠﻨﺏ ﺤﺩﻭﺙ ﺃﻱ ﺘﺤﻭﻴل‬ ‫ﺤﺭﺍﺭﻱ ﻭﻤﻴﻜﺎﻨﻴﻜﻲ ﻤﻊ ﺍﻟﻭﺴﻁ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ‪ ،‬ﻭﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻤﻌﺯﻭﻟﺔ ﻁﺎﻗﻭﻴﺎ ﻭ ﻤﻴﻜﺎﻨﻴﻜﻴﺎ‪.‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:1‬‬ ‫ﻨﻤﺯﺝ ‪ 1Kg‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ‪ 100°c‬ﻤﻊ ‪ 1 Kg‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ‪. 20°C‬‬ ‫ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ‪ 2 Kg‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ‪. 60 °C‬‬ ‫‪1Kg‬‬ ‫‪1Kg‬‬ ‫‪100°C‬‬ ‫‪20°C‬‬ ‫‪2Kg‬‬ ‫‪60°C‬‬ ‫ﻋﻨﺪ ﺣﺪوث اﻟﺘﻮازن اﻟﺤﺮاري‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:2‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻗﻁﻌﺔ ﻤﻥ ﺤﺩﻴﺩ ﻜﺘﻠﺘﻬﺎ ‪ 1 Kg‬ﻭ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻬﺎ ‪ 100°C‬ﻓﻲ ‪ 1Kg‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻬﺎ‬ ‫‪ . 20°C‬ﻋﻨﺩ ﺤﺩﻭﺙ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻱ ﺘﻜﻭﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻭﻗﻁﻌﺔ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ‪. 28°C‬‬‫) ‪Fe ( 100 ° C‬‬ ‫‪1Kg‬‬ ‫) ‪Fe ( 28 °C‬‬ ‫ﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻟﺘﻋﺠﻨﺭﺪﺒﺘﻴﺣﺪﻥوث اﻟﺘﻮازن اﻟﺤﺮاري‬ ‫‪20°C‬‬

‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:1‬‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻜﺎﻨﺕ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﻓﻘﺩﻫﺎ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ ،‬ﺍﻟﺫﻱ ﺘﻐﻴﺭﺕ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﻤﻥ ‪ 100‬ﺇﻟﻰ‬ ‫‪، 60°C‬ﻗﺩ ﺍﻜﺘﺴﺒﻬﺎ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﺫﻱ ﺘﻐﻴﺭﺕ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﻤﻥ ‪ 20‬ﺇﻟﻰ ‪ .60°C‬ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺃﻨﻪ ﺘﻠﺯﻤﻨﺎ ﻨﻔﺱ ﻜﻤﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻟﺭﻓﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻤﻥ ‪ 20‬ﺇﻟﻰ ‪ 60°C‬ﺃﻭ ﻤﻥ ‪ 60‬ﺇﻟﻰ ‪ . 100°C‬ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃﻥ ﻜﻤﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻟﻬﺎ ﻋﻼﻗﺔ ﺒﺎﻟﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﻟﻴﺱ ﺒﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:2‬‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ‪ ،‬ﺘﺒﻴﻥ ﻟﻨﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻘﺩﻤﻬﺎ ‪ 1 Kg‬ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﺘﻐﻴﺭ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﻤﻥ‬ ‫‪ 100‬ﺇﻟﻰ ‪ 28 °C‬ﺍﺴﺘﻌﻤﻠﺕ ﻟﺭﻓﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻤﻥ ‪ 20‬ﺇﻟﻰ ‪ 28 °C‬ﻓﻘﻁ‪ .‬ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺒﺄﻥ ﻨﻔﺱ‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﺴﺘﻌﻤﻠﺕ ﻟﺭﻓﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ 1 Kg‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺒـ ‪ 8 °C‬ﺃﻭ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ 1 Kg‬ﻤﻥ‬ ‫ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺒـ ‪ ، 72 °C‬ﺃﻱ ﺤﺩﻭﺙ ﺍﺭﺘﻔﺎﻉ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺃﻜﺒﺭ ﺒــ ‪ 9‬ﻤﺭﺍﺕ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ‪:‬‬ ‫آﻤﻴﺔ اﻟﺤﺮارة اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺮﻓﻊ درﺟﺔ ﺣﺮارة ﻣﺎدة ﻣﻌﻴﻨﺔ ﺑﻤﻘﺪار ﻣﻌﻴﻦ‪:‬‬ ‫– ﺕﺘﻨﺎﺳﺐ ﻣﻊ آﺘﻠﺔ اﻟﺠﺴﻢ‬ ‫– ﺕﺘﻌﻠﻖ ﺑﻄﺒﻴﻌﺘﻪ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ) ﺍﻟﺴﻌﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ (‪:‬‬ ‫ﺍﻋﺘﻤﺎﺩﺍ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺩﺭﺍﺴﺎﺕ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ‪ ،‬ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﺠﺴﻡ ﺼﻠﺏ ﺃﻭ ﺴﺎﺌل ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪:‬‬ ‫اﻟﺤﺮارة اﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﺠﺴﻢ ﺻﻠﺐ أو ﻟﺴﺎﺋﻞ‪ ،‬هﻲ آﻤﻴﺔ اﻟﺤﺮارة اﻟﻼزم ﺕﻘﺪیﻤﻬﺎ ﻟﻪ ﻟﺮﻓﻊ‬‫درﺟﺔ ﺣﺮارة ‪ 1Kg‬ﻣﻨﻪ ﺑـ ‪ .1 °C‬یﺮﻣﺰ ﻟﻬﺎ ﺑــ ) ‪ ( c‬و وﺣﺪﺕﻬﺎ ﻓﻲ ﺟﻤﻠﺔ اﻟﻮﺣﺪات‬ ‫اﻟﺪوﻟﻴﺔ هﻲ ‪Joule/ Kg. ° C‬‬ ‫ﻴﻤﺜل ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﻗﻴﻡ ﺍﻟﺴﻌﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ) ‪ ( c‬ﻟﺒﻌﺽ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ‪.‬‬

‫ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ‬‫)‪ c ( Joule/ Kg.°C‬ﺍﻟﺠﺴﻡ‬‫‪ 2100‬ﺍﻟﺠﻠﻴﺩ‬‫ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ‬ ‫‪902‬‬ ‫ﺃﻟﻤﺎﺱ‬ ‫‪506‬‬ ‫ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ‬ ‫‪452‬‬ ‫ﺍﻟﻨﺤﺎﺱ‬ ‫‪385‬‬ ‫ﺍﻟﻔﻀﺔ‬ ‫‪236‬‬‫ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ‬ ‫‪129,5‬‬ ‫ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺴﺎﺌﻠﺔ‬‫‪ 4185‬ﺍﻟﻤﺎﺀ‬‫ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل‬ ‫‪2424‬‬‫ﺤﻤﺽ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭﻴﻙ‬ ‫‪2058‬‬‫ﺍﻟﺒﺘﺭﻭل‬ ‫‪2100‬‬ ‫ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ‬‫ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‬ ‫‪14420‬‬‫ﺒﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫‪1867‬‬‫ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﺯﻭﺕ‬ ‫‪1039‬‬‫‪ 1000‬ﺍﻟﻬﻭﺍﺀ‬‫ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ‬ ‫‪920‬‬ ‫‪ – 3‬ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﻟﻠﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ‪:‬‬‫ﺍﻋﺘﻤﺎﺩﺍ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺍﻟﺴﺎﺒﻕ‪ ،‬ﺘﻜﻭﻥ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭﻴل ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻱ ) ‪ ( Q‬ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺠﻌل ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺠﺴﻡ‬ ‫ﺍﻟﺫﻱ ﻜﺘﻠﺘﻪ ) ‪ ( m‬ﺘﺘﻐﻴﺭ ﺒﻤﻘﺩﺍﺭ ‪ ، ∆T‬ﻭﺍﻟﺫﻱ ) ﺃﻱ ﺍﻟﺘﺤﻭﻴل ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻱ ( ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻐﻴﺭﺍ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺔ‬ ‫ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﻟﻠﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﺒﻤﻘﺩﺍﺭ ‪ ∆Eth‬ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪∆Eth = Q = m.c.( T f − Ti ) = m.c.∆T‬‬

‫ﻤﻼﺤﻅﺔ‪:‬‬ ‫ﻴﻤﻜﻥ ﺘﻌﺭﻴﻑ ﺍﻟﻤﻘﺩﺍﺭ ‪ µ = m .c :‬ﻋﻠﻰ ﺃﺴﺎﺱ ﺍﻟﺴﻌﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ‪ ،‬ﻭ ﻭﺤﺩﺘﻪ ﻓﻲ ﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻭﺤﺩﺍﺕ‬ ‫ﺍﻟﺩﻭﻟﻴﺔ ﻫﻲ‪ ، Joule / Kg :‬ﻭ ﺘﺼﺒﺢ ﺒﺫﻟﻙ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﻟﻠﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ‬ ‫ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪∆Eth = Q = µ .( T f − Ti ) = µ .∆T‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ ‪ : 1‬ﺘﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺴﻌﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﻠﺭﺼﺎﺹ ‪. Pb‬‬ ‫ﺍﻟﻬﺩﻑ‪:‬‬ ‫ﺍﻋﺘﻤﺎﺩﺍ ﻋﻠﻰ ﻗﻴﺎﺴﺎﺕ ﺤﺭﺍﺭﻴﺔ‪ ،‬ﻨﺤﺎﻭل ﺇﻴﺠﺎﺩ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺴﻌﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ) ‪ ( c‬ﻟﻠﺭﺼﺎﺹ‪.‬‬ ‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‪:‬‬ ‫– ﻤﺴﻌﺭ ﺤﺭﺍﺭﻱ ﻭ ﺃﺩﻭﺍﺘﻪ‪ ،‬ﺴﻌﺘﻪ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ‪. µ = 246,5 J/ kg‬‬ ‫– ﺠﺴﻡ ﻤﺘﺠﺎﻨﺱ ) ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ ‪.( Pb‬‬ ‫ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬ ‫ﻨﻀﻊ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻜﺘﻠﺘﻬﺎ ‪ M‬ﻓﻲ ﻤﺴﻌﺭ ﺤﺭﺍﺭﻱ ﺴﻌﺘﻪ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﻤﻌﻠﻭﻤﺔ ‪ .µ‬ﻨﻨﺘﻅﺭ ﻗﻠﻴﻼ ﺤﺘﻰ ﻴﺤﺩﺙ‬ ‫ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻱ‪ .‬ﻨﻘﺭﺃ ﻭﻨﺴﺠل ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ‪ Ti‬ﻟﻠﻤﺎﺀ‪.‬‬ ‫ﻨﻀﻊ ﻗﻁﻌﺔ ﻤﻌﺩﻨﻴﺔ ﻜﺘﻠﺘﻬﺎ ‪ m‬ﻓﻲ ﻓﺭﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﺜﺎﺒﺘﺔ ‪ .T1‬ﻨﻨﺘﻅﺭ ﻗﻠﻴﻼ ﺤﺘﻰ ﻴﺤﺩﺙ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ‬ ‫ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻱ‪ .‬ﻨﺨﺭﺝ ﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ ﺍﻟﻘﻁﻌﺔ ﺍﻟﻤﻌﺩﻨﻴﺔ ﺒﺴﺭﻋﺔ ﻭ ﻨﻐﻤﺭﻫﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ‪ .‬ﻨﺨﻠﻁ ﺤﺘﻰ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﺠﺎﻨﺱ ﻓﻲ‬ ‫ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪. Tf‬‬ ‫ﺍﻟﻌﻤل ﺍﻟﻤﻁﻠﻭﺏ‪:‬‬ ‫– ﺍﻨﺠﺎﺯ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻗﻁﻌﺔ ﻤﻌﺩﻨﻴﺔ ﻤﺘﺠﺎﻨﺴﺔ‪.‬‬ ‫– ﺘﺴﺠﻴل ﻤﺨﺘﻠﻑ ﺩﺭﺠﺎﺕ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‪.‬‬ ‫– ﺘﻌﻴﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺘﻠﻘﺎﻫﺎ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ‪.‬‬ ‫– ﺘﻌﻴﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺘﻠﻘﺎﻫﺎ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬ ‫– ﺘﻌﻴﻴﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻔﻘﺩﻫﺎ ﺍﻟﻤﻌﺩﻥ‪.‬‬‫ﺒﺎﻋﺘﺒﺎﺭ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭﻴﻼﺕ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﺘﺘﻡ ﻓﻘﻁ ﺒﻴﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻨﺎﺼﺭ‪ ،‬ﺃﻜﺘﺏ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ‪ .‬ﺜﻡ ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﺴﻌﺔ‬ ‫ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﻠﻤﻌﺩﻥ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤل‪.‬‬ ‫– ﻗﺎﺭﻥ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﻤﻊ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ‪ .‬ﻤﺎﺫﺍ ﺘﺴﺘﻨﺘﺞ؟‬ ‫ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ‬ ‫ﺘﺴﺘﻌﻤل ﻗﻁﻌﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ ﻜﺘﻠﺘﻬﺎ ‪ m = 255 g‬ﻭ ﺘﻭﻀﻊ ﻓﻲ ﻓﺭﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ‪. T1 = 86°C‬‬ ‫ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ ﻟﻭﺤﺩﻩ ﺘﻌﻁﻲ ‪. m1 = 1860°C‬‬

‫ﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ ﻭ ﻫﻭ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻴﻌﻁﻲ ‪. m2 = 2060 g‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪. M = m2 – m1 = 200 g‬‬ ‫ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺴﻌﺭﻤﻊ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻫﻲ ‪. Ti = 19,7 °C‬‬ ‫ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺒﻌﺩ ﺇﺩﺨﺎل ﻗﻁﻌﺔ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ ‪. Tf = 21,1 °C‬‬ ‫ﺘﻜﺘﺏ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﻭﻓﻕ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬‫‪µ (θ f − θ i ) + M .C e (θ f − θ i ) + m .C Pb (θ f − θ 1 ) = 0‬‬‫اﻟﺘﺤﻮیﻞ اﻟﻄﺎﻗﻮي اﻟﺬي یﺤﺪث ﻟﻠﻤﺎء و اﻟﻤﺴﻌﺮ‬ ‫اﻟﺘﺤﻮیﻞ اﻟﻄﺎﻗﻮي اﻟﺬي یﺤﺪث ﻟﻠﺮﺻﺎص‬‫‪ 00.10 −3A.l4185Fe(21,1P−b19,7) + 255.10 −3 .C Pb (21,1 − 86) = 0‬ﺍ‪2‬ﻟﻤﺎ‪+‬ﺩﺓ)‪5(21,1 − 19,7‬‬‫‪c ( joule/ Kg.°C 902 452 129,5‬‬ ‫‪CPb = 127 J / kg.K‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﺴﻌﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﻠﺭﺼﺎﺹ‪:‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻨﻪ ﻟﻴﺱ ﻫﻨﺎﻙ ﺍﺨﺘﻼﻑ ﻜﺒﻴﺭ ﺒﻴﻥ ﻫﺩﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﻭ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ ﻭ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻘﺩﺭ ﺒــ‪129,5 J/ :‬‬ ‫‪. Kg.K‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ ‪ :2‬ﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻹﺤﺴﺎﺴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺩﺭﻜﺔ ﺒﻤﻼﻤﺴﺔ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻬﺩﻑ‪:‬‬ ‫ﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻹﺤﺴﺎﺴﺎﺕ ﺍﻟﻤﺩﺭﻜﺔ ﺒﻤﻼﻤﺴﺔ ﺃﺠﺴﺎﻡ ﻤﺜل ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ‪ ،‬ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ‪ ،‬ﺇﻟﻰ ﻏﻴﺭﻫﺎ ﻤﻥ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ‪.‬‬ ‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‪:‬‬ ‫ﻟﺘﺤﻘﻴﻕ ﻫﺫﺍ‪ ،‬ﻨﺴﺘﻌﻤل ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫– ﺴﺎﻕ ﻤﻥ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ‪ ،‬ﺃﺨﺭﻯ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻭ ﺃﺨﺭﻯ ﻤﻥ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ‪.‬‬ ‫– ﺠﻬﺎﺯ ﻗﻴﺎﺱ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‪.‬‬ ‫ﺨﻁﻭﺍﺕ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺠﻬﺎﺯ ﻗﻴﺎﺱ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‪ ،‬ﻨﻘﻴﺱ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺨﺒﺭ‪ .‬ﻨﺴﺠل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ‪.‬‬‫‪ – 2‬ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻠﻤﺱ ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ‪ ،‬ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ‪ ،‬ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ‪ ،‬ﺜﻡ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ‪ ،‬ﻭ ﻨﺴﺠل ﺍﻹﺤﺴﺎﺴﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻨﺸﻌﺭ ﺒﻬﺎ‬ ‫‪.‬‬ ‫) ﺃﻜﺜﺭ ﺒﺭﻭﺩﺓ‪ ،‬ﺃﻗل ﺒﺭﻭﺩﺓ ﺇﻟﺦ ‪(...‬‬ ‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﻗﻴﻤﺔ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺨﺒﺭ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺨﺒﺭ‪ ،‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻬﺎ؟‬ ‫‪ – 3‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻹﺤﺴﺎﺴﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺸﻌﺭﺕ ﺒﻬﺎ؟ ﻜﻴﻑ ﺘﻔﺴﺭﻫﺎ؟‬

‫ﻴﻌﻁﻰ ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﺍﻟﺨﺎﺹ ﺒﺎﻟﺴﻌﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﻸﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﻹﺠﺎﺒﺔ ﻋﻥ ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﻗﻴﻤﺔ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺨﺒﺭ ﺘﻘﺩﺭ ﺒـ‪. 22 ,5 °C :‬‬ ‫‪ – 2‬ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﻭﺍﺩ ﻫﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺨﺒﺭ ﻷﻨﻪ ﺤﺩﺙ ﺘﻭﺍﺯﻥ ﺤﺭﺍﺭﻱ ﺒﻴﻥ ﻜل ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺨﺒﺭ ﻭ ﺍﺴﺘﻘﺭﺕ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻋﻨﺩ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ‪.‬‬ ‫‪ – 3‬ﺍﻹﺤﺴﺎﺴﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺸﻌﺭﻨﺎ ﺒﻬﺎ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ ﻴﺒﺩﻭ ﺃﻜﺜﺭ ﺒﺭﻭﺩﺓ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﺫﻱ ﺒﺩﻭﺭﻩ ﻴﺒﺩﻭ ﺃﻜﺜﺭ ﺒﺭﻭﺩﺓ ﻤﻥ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ‪.‬‬ ‫ﺘﻔﺴﻴﺭ ﻫﺫﻩ ﺍﻹﺤﺴﺎﺴﺎﺕ‪:‬‬ ‫ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻴﺩ ﺍﻟﻤﺠﺭﺏ ﺘﻘﺎﺭﺏ ‪. 37 °C‬‬ ‫ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﻫﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺨﺒﺭ ﻭ ﻫﻲ ﺘﺴﺎﻭﻱ ‪. 22,5 °C‬‬ ‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﻼﻤﺱ ﻴﺩ ﺍﻟﻤﺠﺭﺏ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‪ ،‬ﻴﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭﻴل ﺤﺭﺍﺭﻱ ﻤﻥ ﺍﻟﻴﺩ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‪ ،‬ﻷﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻴﺩ‬ ‫ﺍﻟﻤﺠﺭﺏ ﺃﻜﺒﺭ ﻤﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺎﺩﺓ‪.‬‬‫ﺒﻤﺎ ﺃﻨﻪ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭل ﺤﺭﺍﺭﻱ‪ ،‬ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﻟﻠﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﺎﻷﺠﺴﺎﻡ ﻭ ﻴﺩ‬ ‫ﺍﻟﻤﺠﺭﺏ ﺘﺘﻐﻴﺭ‪ ،‬ﻭ ﺘﺘﻐﻴﺭ ﺒﺫﻟﻙ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﻟﻜل ﻤﻥ ﺍﻟﻴﺩ ﻭ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﻤﻠﻤﻭﺱ‪.‬‬‫‪Eth1‬‬ ‫‪Eth 2‬‬‫‪Eth 2‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫اﻝﻴﺪ‬ ‫‪Eth1‬‬ ‫اﻝﺠﺴﻢ‬ ‫ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ) ﻴــــﺩ ﺍﻟﻤﺠﺭﺏ (‪ ،‬ﻨﺠﺩ‪:‬‬‫‪∆E = E2 − E1 = ∑ ∆Ec + ∑ ∆Ep + ∑ ∆Ei = ∑Q + ∑Wm + ∑We + ∑ Er‬‬ ‫‪∆E = E2 − E1 = 0 + 0 + ∑ ∆Ei = ∑ Q + 0 + 0 + 0‬‬

‫‪ = Q‬ﻳــﺪ ‪[ ]∑ ∑∆Ei = Q ⇒ Eth2 − Eth1‬‬ ‫ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻗﺎﻨﻭﻥ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ) ﺠﺴﻡ ﻤﻠﻤﻭﺱ (‪ ،‬ﻨﺠﺩ‪:‬‬‫‪∆E = E2 − E1 = ∑ ∆Ec + ∑ ∆Ep + ∑ ∆Ei = ∑Q + ∑Wm + ∑We + ∑ Er‬‬‫‪∆E = E2 − E1 = 0 + 0 + ∑ ∆Ei = ∑ Q + 0 + 0 + 0‬‬‫‪ = Q‬ﺝﺴﻢ ‪[ ]∑ ∑∆Ei = Q ⇒ Eth2 − Eth1‬‬‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻥ ﺍﻟﺩﺭﺍﺴﺘﻴﻥ ﺃﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ) ‪ ( Q‬ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻔﻘﺩﻫﺎ ﻴﺩ ﺍﻟﻤﺠﺭﺏ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ‬ ‫ﺘﻜﺘﺴﺒﻬﺎ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﻤﻠﻤﻭﺱ‪.‬‬‫‪ × ∆T‬ﺝﺴﻢ‪ × c‬ﺝﺴﻢ‪ = m‬ﻳﺪ‪ ⇒ Q‬ﺝﺴﻢ‪ = Q‬ﻳﺪ‪Q‬‬‫ﻤﻥ ﺃﺠل ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﻤﻠﻤﻭﺱ ‪ m = 1 kg‬ﻭ ﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ ∆T = 1 °C‬ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ‪:‬‬ ‫ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻸﻟﻤﻨﻴﻭﻡ‬‫‪ = m Al × c Al × ∆T = 902 Joule‬ﻳﺪ‪Q‬‬ ‫ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺤﺩﻴﺩ‪:‬‬‫‪ = mFe × cFe × ∆T = 452 Joule‬ﻳﺪ‪Q‬‬ ‫ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺭﺼــــﺎﺹ‪:‬‬‫‪ = mPb × cPb × ∆T = 129 ,5 Joule‬ﻳﺪ‪Q‬‬‫ﻨﻼﺤﻅ ﻤﻥ ﺨﻼل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ ﺃﻨﻪ ﻜﻠﻤﺎ ﻜﺎﻨﺕ ﺍﻟﺴﻌﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ) ‪ ( c‬ﻟﻠﺠﺴﻡ ﻜﺒﻴﺭﺓ ﻜﻠﻤﺎ ﻜﺎﻨﺕ ﻜﻤﻴﺔ‬‫ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻔﻘﺩﻫﺎ ﺍﻟﻴﺩ ﻜﺒﻴﺭﺓ‪ ،‬ﻭ ﻫﺫﺍ ﻤﻥ ﺃﺠل ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﻭ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‪.‬‬‫أﺛﺍﻟﻨﻨﺎﺘﻴءﺠﺔﻟ‪:‬ﻤﺲ اﻟﻤﻮاد‪ ،‬ﺕﺘﺤﺴﺲ اﻟﻴﺪ ﻟﻠﺤﺮارة اﻟﺘﻲ ﺕﻔﻘﺪهﺎ و ﻟﻴﺲ ﻟﺪرﺟﺔ ﺣﺮارة‬‫اﻟﻤﻮاد اﻟﻤﻠﻤﻮﺳﺔ‬ ‫‪ – II‬ﻓﻌل ﺠﻭل‪:‬‬‫‪U‬‬‫‪I‬‬

‫ﻴﺤﻭل ﺍﻟﻨﺎﻗل ﺍﻷﻭﻤﻲ ﻜل ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺘﻠﻘﺎﻫﺎ ﺒﻔﻀل ﺍﻟﺘﺤﻭﻴل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ) ‪ ( We‬ﺇﻟﻰ ﻁﺎﻗﺔ ﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ‪.‬‬ ‫ﺘﺩﻋﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻅﺎﻫﺭﺓ ‪ :‬ﻓﻌل ﺠــﻭل‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﺤﻭﻟﺔ ﺇﻟﻰ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺒﻔﻌل ﺠﻭل ﺘﺤﺴﺏ ﺒﺎﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪We = U .I .t = R .I 2 .t‬‬ ‫‪ R‬ﻫﻲ ﻤﻘﺎﻭﻤﺔ ﺍﻟﻨﺎﻗل ﺍﻷﻭﻤﻲ ﻤﻘﺩﺭﺓ ﺒـ ‪.Ω‬‬ ‫‪ I‬ﻫﻲ ﺸﺩﺓ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺠﺘﺎﺯ ﺍﻟﻨﺎﻗل ﺍﻷﻭﻤﻲ‪ ،‬ﻤﻘﺩﺭﺓ ﺒﺎﻷﻤﺒﻴﺭ ‪. Ampère‬‬ ‫‪ T‬ﺍﻟﻤﺩﺓ ﺍﻟﺯﻤﻨﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺠﺎﺯ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﺘﻴﺎﺭ ﺍﻟﻨﺎﻗل ﺍﻷﻭﻤﻲ‪ ،‬ﻭ ﻫﻲ ﻤﻘﺩﺭﺓ ﺒﺎﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ‪.seconde‬‬ ‫‪ U‬ﻫﻭ ﺍﻟﺘﻭﺘﺭ ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩ ﺒﻴﻥ ﻁﺭﻓﻲ ﺍﻟﻨﺎﻗل ﺍﻷﻭﻤﻲ‪.‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ ‪:‬‬‫ﻨﺎﻗل ﺃﻭﻤﻲ ﻤﻘﺎﻭﻤﺘﻪ ‪ R = 1 KΩ‬ﻴﺠﺘﺎﺯﻩ ﺘﻴﺎﺭ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﺸﺩﺘﻪ ‪ I = 1,5 A‬ﻟﻤﺩﺓ ‪ 10‬ﺩﻗﺎﺌﻕ‪.‬‬ ‫ﻤﺎ ﻫﻲ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﺤﻭﻟﺔ ﺇﻟﻰ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺒﻔﻌل ﺠﻭل؟‬‫‪We = 1000‬‬ ‫‪× 1 ,5 2 × ( 10‬‬ ‫ﺍﻹﺠﺎﺒﺔ‪:‬‬ ‫ﻨﻁﺒﻕ ﺍﻟﻘﺎﻨﻭﻥ ‪We = R . I 2 .t‬‬ ‫‪× 60 ) = 1350 KJ‬‬ ‫‪ – III‬ﻤﺭﻜﺒﺔ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﻨﺴﻭﺒﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ – ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:1‬‬ ‫ﻨﻀﻊ ﻗﻁﻌﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺴﻜﺭ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺇﺨﺘﺒﺎﺭ‪ ،‬ﺜﻡ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺘﺴﺨﻴﻨﻬﺎ‪.‬‬‫ﺒﻌﺩ ﻓﺘﺭﺓ ﺯﻤﻨﻴﺔ ﻗﻠﻴﻠﺔ ﻨﺭﻯ ﺃﻥ ﻗﻁﻌﺔ ﺍﻟﺴﻜﺭ ‪،‬ﻭﻫﻲ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺘﻬﺎ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ‪ ،‬ﺒﺩﺃﺕ ﺘﺘﺤﻭل ﺸﻴﺌﺎ ﻓﺸﻴﺌﺎ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﺴﺎﺌﻠﺔ‪.‬‬ ‫) ‪Ei2( l‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫) ‪Ei1( S‬‬ ‫ﺳﻜﺮ‬

‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:2‬‬ ‫ﻨﻀﻊ ﻗﻠﻴﻼ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺇﺨﺘﺒﺎﺭ ﻭ ﻨﺠﻌﻠﻪ ﻓﻭﻕ ﻟﻬﺏ ﻤﺼﺒﺎﺡ ﺒﻨﺯﻥ‪.‬‬‫ﺒﻌﺩ ﻓﺘﺭﺓ ﺯﻤﻨﻴﺔ ﻗﻠﻴﻠﺔ‪ ،‬ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻗﺩ ﺘﺒﺨﺭ ﻭ ﺘﺤﻭﻟﺕ ﺤﺎﻟﺘﻪ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺴﺎﺌﻠﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ‪.‬‬ ‫) ‪Ei2( g‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫) ‪Ei1( l‬‬ ‫ﻡﺎء‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:3‬‬ ‫ﻨﻀﻊ ﻗﻠﻴﻼ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﻗﺎﺭﻭﺭﺓ ﻤﻥ ﺍﻟﺒﻼﺴﺘﻴﻙ‪ ،‬ﺜﻡ ﻨﻀﻌﻬﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺜﻼﺠﺔ‪.‬‬‫ﺒﻌﺩ ﻤﺩﺓ ﺯﻤﻨﻴﺔ ﻤﻌﻴﻨﺔ‪ ،‬ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺎﺀ ﻗﺩ ﺘﻐﻴﺭﺕ‪ ،‬ﺤﻴﺙ ﺘﺤﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺴﺎﺌﻠﺔ ﺇﻟﻰ‬ ‫ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ‪.‬‬ ‫) ‪Ei1( l‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫) ‪Ei2 ( S‬‬ ‫ﻡﺎء‬

‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:4‬‬‫ﻟﻠﺤﺼﻭل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ‪ ،‬ﻨﺠﻌل ﺒﺨﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻕ ﻤﻥ ﺠﻬﺎﺯ ﺍﻟﺘﻘﻁﻴﺭ ﻴﺒﺭﺩ‪ ،‬ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺍﻨﻪ ﻴﺘﻜﺎﺜﻑ ﻭ‬ ‫ﺒﺼﺒﺢ ﺴﺎﺌﻼ ﺒﻌﺩﻤﺎ ﻜﺎﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ‪.‬‬ ‫) ‪Ei1( g‬‬‫‪Q‬‬ ‫) ‪Ei2 ( l‬‬ ‫ﻡﺎء‬ ‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ‬‫ﻋﻨﺪﻡﺎ ﻳﺘﻠﻘﻰ ) أو ﻳﻔﻘﺪ ( ﺝﺴﻢ ﻡﻌﻴﻦ ﻃﺎﻗﺔ ﻋﻦ ﻃﺮﻳﻖ ﺕﺤﻮﻳﻞ ﺣﺮاري‪ ،‬ﻓﺈن هﺬا‬‫ﺑﺈﻡﻜﺎﻥﻪ أن ﻳﺤﺪث ﺕﻐﻴﺮا ﻓﻲ اﻝﺤﺎﻝﺔ اﻝﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻝﻠﺠﺴﻢ‪ ،‬و هﺬا ِﻳﺆدي إﻝﻰ ﺕﻐﻴﺮ ﻓﻲ‬‫‪∆ Ei = Q‬‬ ‫ﻃﺎﻗﺘﻪ اﻝﺪاﺧﻠﻴﺔ‬‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻥ ﺨﻼل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺩﺭﺍﺴﺔ ﺃﻨﻪ ﻟﻘﻴﺎﺱ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻁﺭﺃ ﻋﻠﻰ ﻤﺭﻜﺒﺔ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﻨﺴﻭﺒﺔ ﻟﻠﺤﺎﻟﺔ‬‫ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ – ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻴﺠﺏ ﻗﻴﺎﺱ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺘﻠﻘﺎﻫﺎ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﻋﻥ ﻁﺭﻴﻕ ﺍﻟﺘﺤﻭﻴل ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻱ ) ‪.( Q‬‬‫ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻟﺘﺤﻭﻴل ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻱ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻐﻴﺭﺍ ﻓﻲ ﻤﺭﻜﺒﺔ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﻨﺴﻭﺒﺔ ﻟﻠﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ –‬ ‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻫــﻲ‪:‬‬‫‪Q = m .L‬‬ ‫ﻤﻼﺤـــﻅﺔ‪:‬‬‫ﺘﺴﺘﻌﻤل ﻓﻲ ﺤﺎﻻﺕ ﺃﺨﺭﻯ ﻭﺤﺩﺓ ‪ KJ / mole‬ﻟﻠﺘﻌﺒﻴﺭ ﻋﻥ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ –‬‫ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪ ،‬ﻭ ﻋﻠﻰ ﻫﺫﺍ ﺍﻷﺴﺎﺱ ﺘﻜﻭﻥ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻭﺍﻓﻕ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻭﺤﺩﺓ ﻫﻲ‪:‬‬‫‪Q‬‬ ‫=‬ ‫‪m‬‬ ‫‪.L‬‬ ‫‪M‬‬ ‫ﺤﻴﺙ ‪ M‬ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﻭﻟﻴﺔ ﻟﻠﺠﺴﻡ ﻤﻘﺩﺭﺓ ﺒـ ‪g / mol :‬‬

‫ﺤﻴﺙ ‪ L‬ﺍﻟﺴﻌﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﻭﺤﺩﺘﻬﺎ ﻓﻲ ﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻭﺤﺩﺍﺕ ﺍﻟﺩﻭﻟﻴﺔ ‪. KJ / Kg‬‬‫) ‪ L ( KJ / kg‬ﺍﻟﺠﺴــــﻡ‬ ‫ﺍﻻﻨﺼﻬﺎﺭ‬ ‫‪11,7‬‬ ‫‪13,8‬‬ ‫)‪Hg ( - 39 °C‬‬ ‫‪176‬‬ ‫‪333‬‬‫) ‪O2 ( - 219 °C‬‬ ‫‪452‬‬‫) ‪Cu ( 1083 °C‬‬ ‫‪393‬‬ ‫) ‪H2O ( 0 °C‬‬‫= ‪NH3 ( -75 °C‬‬ ‫) ‪Al ( 660 °C‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺒﺨﻴﺭ‬ ‫‪200‬‬ ‫‪213‬‬‫) ‪N2 ( -196 °C‬‬ ‫‪272‬‬‫)‪O2 ( -183 °C‬‬ ‫‪1368‬‬‫) ‪Hg ( 357 °C‬‬ ‫‪2258‬‬‫) ‪NH3 ( -33 °C‬‬‫) ‪H2O ( 100 °C‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ‪ :‬ﺘﺤﺩﻴﺩ ﺍﻟﻘﺩﺭﺓ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﻟﻤﺤﺭﻭﻕ‬ ‫ﺍﻟﻬﺩﻑ‪:‬‬ ‫ﻨﺤﺎﻭل ﻤﻥ ﺨﻼل ﺍﻟﺩﺭﺍﺴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺴﻭﻑ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻬﺎ ﺘﻘﺩﻴﺭ ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﻭﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﺠﺯﻱﺀ‬ ‫ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬ ‫– ﺘﻘﺩﻴﺭ ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﺒﺩﺍﺨل ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﻭ ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﺎﻟﻜﺤﻭل ﻭ ﻫﺫﺍ ﻗﺼﺩ ﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ﺍﻟﻁﺎﻗﺘﻴﻥ‪.‬‬ ‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‪:‬‬ ‫– ﻜﺤﻭل‪.‬‬ ‫– ﻤﻴﺯﺍﻥ ﺩﻗﺘﻪ ‪ 0,1‬ﻍ‪.‬‬ ‫– ﻤﺤﺭﺍﺭ ‪. -10 °c- 110°c‬‬ ‫– ﺠﻔﻨﺔ ﻤﺘﺤﻤﻠﺔ ﻟﻠﺤﺭﺍﺭﺓ‬‫– ﻋﻠﺒﺔ ﻤﻥ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ ﺸﻜﻠﻬﺎ ﺍﺴﻁﻭﺍﻨﻲ ﻭ ﻗﻁﺭﻫﺎ ﻴﺴﺎﻭﻱ ﺘﻘﺭﻴﺒﺎ ﻗﻁﺭ ﺍﻟﺠﻔﻥ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‪ .‬ﻨﻀﻊ ﺜﻘﺒﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺠﺎﻨﺒﻲ ﺍﻟﻌﻠﺒﺔ ﻟﻜﻲ‬ ‫ﻴﺴﻬل ﺘﺤﺭﻴﻜﻬﺎ ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﻗﻀﻴﺏ ﺯﺠﺎﺠﻲ‪.‬‬ ‫– ﻤﺼﺒﺎﺡ ﺒﻨﺯﻥ ﻭ ﻋﻭﺩ ﺜﻘﺎﺏ ﺃﻭ ﺠﻬﺎﺯ ﺘﺴﺨﻴﻥ ﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ‪.‬‬

‫ﻣﺤﺮار‬ ‫ﻗﻀﻴﺐ ﻣﻦ اﻟﺰﺟﺎج‬ ‫أﻥﺒﻮب ﻣﻦ أﻟﻤﻨﻴﻮم‬ ‫ﻣﺎء‬ ‫ﺟﻔﻨﺔ‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪ :1‬آﺤﻮل‬ ‫ﻨﺯﻥ ﻜﺘﻠﺔ ‪ m1 = 100 g‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﻌﻠﺒﺔ‪.‬‬ ‫ﻨﺯﻥ ﻜﺫﻟﻙ ‪،‬ﻭﻟﻜﻥ ﻓﻲ ﺃﺨﺭ ﻟﺤﻅﺔ‪ ،‬ﻜﺘﻠﺔ ‪ m2 = 2,0 g‬ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺩﺍﺨل ﺍﻟﺠﻔﻨﺔ ﻭ ﻫﺫﺍ ﻟﺘﺠﻨﺏ ﺘﺒﺨﺭ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻨﻪ‪.‬‬‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺤﺭﻕ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﺠﻔﻨﺔ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﻨﻁﻠﻘﺔ ﻨﺘﻴﺠﺔ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻻﺤﺘﺭﺍﻕ ﺘﻘﻭﻡ ﺒﺘﺴﺨﻴﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫‪،‬ﻓﺘﺭﺘﻔﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﻤﻥ ‪ Ti‬ﺇﻟﻰ ‪. Tf‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻌﻁﻴﺎﺕ‪ :‬ﻨﻌﻠﻡ ﺃﻨﻪ ﻴﻠﺯﻤﻨﺎ ‪ 4,185 joule‬ﻟﺭﻓﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ 1,00 g‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺒﻤﻘﺩﺍﺭ ‪. 1°c‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:2‬‬ ‫ﻨﻘﻭﻡ ﺒﻭﺯﻥ ‪ 2,0 g‬ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﻓﻲ ﺍﻟﺠﻔﻨﺔ ﻭﻫﺫﺍ ﻓﻲ ﺁﺨﺭ ﻟﺤﻅﺔ ﻟﺘﺠﻨﺏ ﺘﺒﺨﺭﺍﻟﻜﺤﻭل‪.‬‬‫ﻨﻀﻊ ﻜﺘﻠﺔ ‪ m2 = 30,0 g‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﻋﻠﺒﺔ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ ﻭ ﻨﺴﺨﻨﻬﺎ ﻋﻠﻰ ﻟﻬﺏ ﻤﺼﺒﺎﺡ ﺒﻨﺯﻥ ﺤﺘﻰ ﺘﺼل ﺇﻟﻰ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﻐﻠﻴﺎﻥ‪.‬‬ ‫ﻨﺯﻥ ﺒﺴﺭﻋﺔ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻫﺫﻩ ﺜﻡ ﻤﺒﺎﺸﺭﺓ ﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ ﻨﻀﻌﻬﺎ ﻓﻭﻕ ﺍﻟﺠﻔﻥ ﻭ ﻨﺸﻌل ﺍﻟﻜﺤﻭل‪ .‬ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺘﺴﺎﻋﺩ ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺘﺒﺨﻴﺭ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﻓﻲ ﺃﻨﺒﻭﺏ ﺍﻷﻟﻤﻨﻴﻭﻡ‪.‬‬ ‫ﻟﺘﻜﻥ ‪ m3‬ﻫﻲ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺘﺒﻘﻴﺔ ﺒﻌﺩ ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﻜل ﺍﻟﻜﺤﻭل‪ .‬ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺘﺒﺨﺭﺓ ﺒﻔﻀل ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺍﻟﻤﺤﺘﺭﻕ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪me = m2 − m3‬‬ ‫ﺘﺤﻠﻴل ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬ ‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:1‬‬

‫) ‪Eth (alcool + O2‬‬ ‫) ‪Eth (liquide )(T f‬‬ ‫‪∆Eth‬‬ ‫‪Qe‬‬ ‫) ‪Eth (liquide )(Ti‬‬ ‫آﺘﻠﺔ ‪m =100,0g‬‬‫) ‪Eth (H 2O + CO2‬‬ ‫ﻡﻦ اﻝﻤﺎء‬‫‪Q‬‬ ‫اﻝﻮﺳﻂ اﻝﺨﺎرﺝﻲ‬ ‫‪ ∆ETh‬ﻫﻲ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﺭﺭﺓ ﻋﻨﺩ ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﻜﺘﻠﺔ ‪ m = 2,0 g‬ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺤﻭل‪.‬‬ ‫‪ Qe‬ﻫﻲ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺍﺴﺘﻔﺎﺩﺕ ﻤﻨﻬﺎ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬ ‫‪ Q‬ﻫﻲ ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻁﺎﻗﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻀﺎﻋﺕ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻭﺴﻁ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ‪.‬‬ ‫‪. ∆ETh = Q + Qe‬‬‫) ‪Qe = ∆Eth = ETh f ( liquide ) − EThi ( liquide ) = 4,18 × me × ( T f − Ti‬‬

‫ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:2‬‬‫) ‪Eth (alcool + O2‬‬ ‫‪Qeb‬‬ ‫) ‪Eth f (vapeur‬‬‫‪∆Eth‬‬ ‫) ‪Ethi (liquide‬‬ ‫آﺘﻠﺔ ’‪ me‬ﻡﻦ اﻝﻤﺎء‬‫) ‪Eth (H 2O + CO2‬‬ ‫اﻝﻤﺒﺨﺮة‬ ‫'‪Q‬‬ ‫اﻝﻮﺳﻂ اﻝﺨﺎرﺝﻲ‬ ‫‪ ∆ETh‬ﻫﻲ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﺭﺭﺓ ﻤﻥ ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﻜﺘﻠﺔ ‪ m = 2,0 g‬ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺤﻭل‪.‬‬ ‫‪ Qeb‬ﻫﻲ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﺘﺒﺨﻴﺭ ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ’‪ me‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬ ‫’‪ Q‬ﻫﻲ ﻤﺠﻤﻭﻉ ﺍﻟﻁﺎﻗﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﻀﺎﻋﺕ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻭﺴﻁ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ‪.‬‬‫ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺘﻡ ﻓﻲ ﻨﻔﺱ ﺍﻟﻅﺭﻭﻑ ﺍﻟﺘﺠﺭﻴﺒﻴﺔ‪ ،‬ﻓﻴﻤﻜﻥ ﺍﻋﺘﺒﺎﺭ ﺃﻥ ‪ Q‬ﻭ ’‪ Q‬ﺘﻘﺭﻴﺒﺎ ﻤﺘﺴﺎﻭﻴﺎﻥ‪ ،‬ﻭﻫﺫﺍ ﻴﺴﻤﺢ ﺒﻜﺘﺎﺒﺔ‪:‬‬ ‫‪∆ETh = Q + Qe‬‬ ‫‪∆ETh = Q’ + Qeb‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺘﻠﻘﺎﻫﺎ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺘﻴﻥ ﺘﻜﻭﻨﺎﻥ ﻤﺘﺴﺎﻭﻴﺎﻥ‪Qe = Qeb :‬‬ ‫ﺘﻘﺩﻴﺭ ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﺒﻴﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫ﺃﺩﺕ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺍﻟﻤﺤﺘﺭﻗﺔ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺘﻴﻥ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﻭ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ‪ ،‬ﺇﻟﻰ ﺇﻨﺘﺎﺝ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﺘﺤﺭﺭﺓ ﺘﺴﺒﺒﺕ ﻓﻲ ‪:‬‬ ‫ﺭﻓﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﺫﻱ ﻜﺘﻠﺘﻪ ‪ m = 100,0 g‬ﻤﻥ ‪Ti = 20 °c‬ﺇﻟﻰ ‪ Tf = 78 °c‬ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ‪.‬‬ ‫ﺘﺒﺨﻴﺭ ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﺫﻱ ﻜﺘﻠﺘﻪ ‪. me’= 11,0 g‬‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻷﻭﻟﻰ ﺍﺭﺘﻔﻌﺕ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﺫﻱ ﻜﺘﻠﺘﻪ ‪ m = 100,0 g‬ﻤﻥ‪ 20 °C‬ﺇﻟﻰ ‪. 78 °C‬‬ ‫ﻓﺎﻟﻤﺭﻜﺒﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﻟﻠﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﺘﺘﻐﻴﺭ ﺒـ‬

‫) ‪∆Eth = m.c.(θ f − θi‬‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺍﻟﺜﺎﻨﻴﺔ ﺤﺩﺙ ﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺎﺀ‪ .‬ﻓﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻠﻘﺎﻫﺎ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺠﻌﻠﺕ ﺤﺎﻟﺘﻪ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﺘﺘﻐﻴﺭ‪ ،‬ﻷﻨﻪ‬ ‫ﺤﺩﺙ ﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﻤﺭﻜﺒﺔ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﻨﺴﻭﺒﺔ ﻟﻠﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ – ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪.‬‬ ‫‪∆Eth = n.L‬‬ ‫‪ n‬ﻫﻭ ﻋﺩﺩ ﻤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺘﺒﺨﺭﺓ‪.‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫⇒ '‪= Q‬‬ ‫‪m1 .c .( θ f‬‬ ‫= ) ‪− θi‬‬ ‫‪me‬‬ ‫‪L‬‬ ‫‪M‬‬‫‪L‬‬ ‫=‬ ‫‪m1 .c .( θ f − θ i‬‬ ‫‪).M‬‬ ‫=‬ ‫‪100‬‬ ‫‪× 4 ,18 × ( 72‬‬ ‫‪− 20‬‬ ‫‪) × 18‬‬ ‫=‬ ‫‪40 KJ‬‬ ‫‪/ mole‬‬ ‫‪me‬‬ ‫‪11‬‬‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﻤﻥ ﺨﻼل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻠﻴل ﺃﻥ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻼﺯﻡ ﺘﻘﺩﻴﻤﻬﺎ ﻟـ ‪ 1 mole :‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻟﺠﻌﻠﻪ ﻴﺘﺒﺨﺭ‪ ،‬ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺇﺤﺩﺍﺙ ﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ‬ ‫ﺤﺎﻟﺘﻪ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﻭﻟﻠﺘﻐﻠﺏ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﻘﻭﻯ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ‪ ،‬ﺘﻘﺩﺭ ﺒﺤﻭﺍﻟﻲ ‪.40 KJ‬‬ ‫ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﺘﺒﺨﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺘﻘﺩﺭ ﺒــ ‪. L = 40 KJ / mole‬‬ ‫ﺘﻘﺩﻴﺭ ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ‬‫ﻓﻲ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ‪ ، 1‬ﺃﻋﻁﻰ ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﻜﺘﻠﺔ ‪ m = 2 g‬ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺃﻜﺒﺭ ﻤﻥ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻠﻘﺎﻫﺎ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫ﻭﺍﻟﺫﻱ ﺘﻐﻴﺭﺕ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﻤﻥ ‪ 20°C‬ﺇﻟﻰ‪.78 °C‬‬ ‫) ‪∆ E > m .c .( θ f − θ i‬‬ ‫ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‪∆E > 100 × 4,18 × 58 = 24KJ :‬‬‫ﻭﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﻤﻥ ﺫﻟﻙ ﻫﻲ ﺃﻥ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺤﺭﺭﻫﺎ ‪ 2 g‬ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺘﻜﻭﻥ ﺃﻜﺒﺭ ﻤﻥ‪ 24 KJ‬ﻷﻥ ﻫﻨﺎﻙ ﻀﻴﺎﻉ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ‬ ‫ﻟﻠﻭﺴﻁ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ‪.‬‬ ‫ﺘﻘﺩﺭ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺤﺭﺭﻫﺎ ‪ 1‬ﻤﻭل ﻤﻥ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﺒــ ‪:‬‬ ‫‪∆E‬‬ ‫>‬ ‫‪24 × 46‬‬ ‫=‬ ‫‪558 KJ‬‬ ‫‪/ mole‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﺍﻟﻜﺤﻭل ﻴﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪ .‬ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻌﺒﺭ ﻋﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪CH 3 CH 2 OH + 3 O 2 → 2 CO 2 + 3 H 2 O‬‬‫ﻋﻨﺩ ﺤﺩﻭﺙ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻴﺤﺩﺙ ﺘﺤﻁﻴﻡ ﻟﺭﻭﺍﺒﻁ ﻭ ﺘﺸﻜل ﻟﺭﻭﺍﺒﻁ ﺃﺨﺭﻯ‪ ،‬ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃﻨﻪ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﺭﺘﻴﺏ ﺠﺩﻴﺩ ﻟﻠﺭﻭﺍﺒﻁ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻭﺍﺠﺩﺓ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ‪ .‬ﻓﺎﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺤﺭﺭ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺃﻋﺎﺩﺓ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺭﺘﻴﺏ ﺘﻜﻭﻥ ﺃﻜﺒﺭ ﻤﻥ ‪. 558 KJ / mole‬‬

‫ﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﻤﻊ ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ‬‫‪558‬‬ ‫ﻤﻘﺎﺭﻨﺔ ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺘﻴﻥ ﺘﻌﻁﻲ‪≈ 14 :‬‬ ‫‪40‬‬‫ﻨﺭﻯ ﺒﻭﻀﻭﺡ ﺃﻥ ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺃﻜﺒﺭ ﺒﻜﺜﻴﺭ ﻤﻥ ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ‪.‬‬

‫‪ – VI‬ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻨﺎﺸﺭﺓ ﻭ ﺍﻟﻤﺎﺼﺔ ﻟﻠﺤﺭﺍﺭﺓ‪:‬‬ ‫‪ – 1‬ﻗﻴﺎﺱ ﺘﻐﻴﺭ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﻭﺍﻓﻘﺔ ﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﻨﺎﺸﺭﺓ ﻟﻠﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﻤﺎﺼﺔ ﻟﻠﺤﺭﺍﺭﺓ‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:1‬‬‫– ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻟﺤﻤﺽ ﻜﻠﻭﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺤﺠﻤﻪ ‪ 200 cm3‬ﻭ ﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪. 1 mol/ l‬‬ ‫ﻨﺴﺠل ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺃﻨﻬﺎ ﺘﺴﺎﻭﻱ ‪. θ = 20,6 °C‬‬‫– ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ﺁﺨﺭ ﻤﺤﻠﻭﻻ ﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ﺍﻟﺼﻭﺩﻴﻭﻡ ﺤﺠﻤﻪ ‪ 200 cm3‬ﻭﺘﺭﻜﻴﺯﻩ ﺍﻟﻤﻭﻟﻲ ‪ . 1 mol/ l‬ﻨﺴﺠل‬ ‫ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺃﻨﻬﺎ ﺘﺴﺎﻭﻱ ‪. θ = 20,6 °C‬‬‫– ﻨﻀﻴﻑ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺜﺎﻨﻲ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻷﻭل‪ ،‬ﻭﻨﺭﺝ ﺜﻡ ﻨﺴﺠل ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺃﻨﻬﺎ ﺘﺴﺎﻭﻱ ‪θ = 25,6 °C‬‬ ‫‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ‪:‬‬ ‫ﺇﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻗﺩ ﺇﺭﺘﻔﻌﺕ ﺒـ ‪. 5 °C‬‬ ‫ﺘﻔﺴﻴﺭ ﻨﺘﺎﺌﺞ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﻔﺎﻋﻠﺕ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻨﻴﻭﻡ ‪ ( H3O+)aq‬ﺍﻟﻌﺎﺌﺩﺓ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﺤﺎﻤﻀﻲ ﻤﻊ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ ‪ ( OH–)aq‬ﺍﻟﻌﺎﺌﺩﺓ‬‫ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻘﺎﻋﺩﻱ ‪،‬ﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭﻴل ﺤﺭﺍﺭﻱ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻭ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‪ ،‬ﻭﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﺤﻭﻟﺔ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺠﻌﻠﺕ ﺩﺭﺠﺔ‬‫‪ ( OH–)aq‬ﺤﻭل ﻁﺎﻗﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻭﺴﻁ‬ ‫ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺘﺭﺘﻔﻊ‪.‬‬ ‫ﻓﺎﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺫﻱ ﺤﺩﺙ ﺒﻴﻥ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻨﻴﻭﻡ ‪ ( H3O+)aq‬ﻭ ﺸﻭﺍﺭﺩ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﻜﺴﻴﺩ‬ ‫ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ‪.‬‬ ‫ﻨﻘﻭل ﻋﻥ ﺘﻔﺎﻋل ‪ ( H3O+)aq‬ﻤﻊ ‪ ( OH–)aq‬ﺇﻨﻪ ﺘﻔﺎﻋل ﻨﺎﺸﺭ ﻟﻠﺤﺭﺍﺭﺓ‬‫ﺇﺫﺍ ﺍﻋﺘﺒﺭﻨﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺩﺭﻭﺴﺔ ﻫﻲ‪ :‬ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‪ ،‬ﺃﻱ ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺘﻴﻥ‪ ،‬ﻨﻘﻭل ﺃﻨﻪ ﺤﺩﺙ ﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ‬‫ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‪ ،‬ﻭ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﺍﺴﺘﻔﺎﺩ ﻤﻨﻪ ﺍﻟﻭﺴﻁ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ ﺤﻴﺙ ﺘﺤﻭل ﺠﺯﺀ ﻤﻥ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬‫ﺒﻭﺍﺴﻁﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ) ﺘﺤﻭﻴل ﺤﺭﺍﺭﻱ ( ﻟﻠﻭﺴﻁ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ‪ ،‬ﻓﺘﺘﻐﻴﺭ ﺒﺫﻟﻙ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﻟﻠﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﻟﻠﻭﺴﻁ‬ ‫ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ‪ ،‬ﺃﻱ ﻟﻠﻤﺤﻠﻭل‪.‬‬ ‫ﺘﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻥ ﺃﺠل ﺘﻘﺩﻡ ﻴﺴﺎﻭﻱ ﻤﻭل ﻭﺍﺤﺩ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪( H 3O + )aq + ( OH − )aq → 2 H 2 O( l ) ∆E > 0‬‬‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻴﺘﻔﺎﻋل ‪ 1‬ﻤﻭل ﻤﻥ ‪ ( H3O+)aq‬ﻤﻊ ‪ 1‬ﻤﻭل ﻤﻥ ‪ ( OH–)aq‬ﻓﺈﻥ ﺍﻟﻭﺴﻁ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ ﻴﺘﻠﻘﻰ ‪ 57 KJ‬ﻤﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ‪:‬‬

‫آﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ اﻟﺘﻲ ﺕﺠﻌﻞ درﺟﺔ ﺣﺮارة وﺳﻂ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺕﺮﺕﻔﻊ‬ ‫ﺕﺪﻋﻰ‪ :‬ﺕﻔﺎﻋﻼت ﻥﺎﺷﺮة ﻟﻠﺤﺮارة‬ ‫‪Ei1‬‬ ‫اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪Q‬‬ ‫‪Ei2‬‬ ‫ﺤﺴﺏ ﻤﺒﺩﺃ ﺇﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ‪.‬‬ ‫‪∆E = E2 − E1 = ∆Ec + ∆Ep + ∆Ei = Wm + We + Q + Er‬‬ ‫ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻻ ﺘﺘﻐﻴﺭ ﻁﺎﻗﺘﻬﺎ ﺍﻟﻤﻴﻜﺎﻨﻴﻜﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﻜﺭﻭﺴﻜﻭﺒﻴﺔ ) ‪ Ec‬ﻭ ‪ ،( Ep‬ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻐﻴﺭ ﻓﻘﻁ ﻓﻲ ﻁﺎﻗﺘﻬﺎ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ‪.‬‬‫ﻜﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﻫﺫﺍ ﻻ ﻴﻜﻭﻥ ﺒﻔﻀل ﺍﻟﻌﻤل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻭ ﻻ ﺍﻟﻌﻤل ﺍﻟﻤﻴﻜﺎﻨﻴﻜﻲ ) ‪ Wm = 0‬ﻭ ‪( We = 0‬‬ ‫ﻜﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭﻴل ﺒﺎﻹﺸﻌﺎﻉ ﻴﻤﻜﻥ ﺇﻫﻤﺎﻟﻪ ﻓﻲ ﻤﺜل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ‪.‬‬ ‫‪∆E = E2 − E1 = ∆Ei = Q‬‬ ‫ﻴﺒﻘﻰ ﺇﺫﻥ‪:‬‬ ‫ﺘﺠﺭﺒﺔ ‪:2‬‬‫‪θ1 = 20,4‬‬ ‫– ﻨﻀﻊ ﻓﻲ ﻜﺄﺱ ﺒﻴﺸﺭ ‪ 200 ml‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﻘﻁﺭ ﺜﻡ ﻨﺴﺠل ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‪ .‬ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻨﻬﺎ ﺘﺴﺎﻭﻱ‬ ‫‪°C‬‬‫– ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ m = 24,8 g‬ﻤﻥ ) ‪ .( Na2 S2O3 ,5H 2O‬ﻨﺭﺝ ﻭ ﻨﺴﺠل ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻲ‬ ‫ﺍﻟﻨﺎﺘﺞ ﻓﻨﻼﺤﻅ ﺃﻨﻬﺎ ﺘﺴﺎﻭﻱ ‪. θ2 = 13,7 °C‬‬

‫ﺍﻟﻤﻼﺤﻅﺔ‪:‬‬ ‫ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻗﺩ ﺍﻨﺨﻔﻀﺕ ﺒــ ‪. 7 °C‬‬ ‫ﺘﻔﺴﻴﺭ ﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‬‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻤﺎﺀ ) ‪ ( H2O‬ﻤﻊ ﺍﻟﻤﺭﻜﺏ ) ‪ ( Na2 S2O3 ,5H 2O‬ﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭﻴل ﺤﺭﺍﺭﻱ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ ﻭ‬ ‫ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل‪ ،‬ﻭ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﺤﻭﻟﺔ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺠﻌﻠﺕ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﻤﺤﻠﻭل ﺘﻨﺨﻔﺽ‪.‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﻓﺎﻟﻤﺤﻠﻭل ﺤﻭل ﻁﺎﻗﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻤﺯﻴﺞ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋل‪.‬‬ ‫ﻨﻘﻭل ﻋﻥ ﺘﻔﺎﻋل ) ‪ ( H2O‬ﻤﻊ ) ‪ ( Na2 S2O3 ,5H 2O‬ﺇﻨﻪ ‪ :‬ﺘﻔﺎﻋل ﻤﺎﺹ ﻟﻠﺤﺭﺍﺭﺓ‬ ‫ﻨﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﻥ ﺃﺠل ﺘﻘﺩﻡ ﻴﺴﺎﻭﻱ ﻤﻭل ﻭﺍﺤﺩ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺸﻜل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫‪Na2 S2O3 ,5H 2O( s ) → 2Na + ( aq ) + S2O32− ( aq ) + 5H 2O ∆E < 0‬‬ ‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ‪:‬‬ ‫آﻞ اﻝﺘﻔﺎﻋﻼت اﻝﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ اﻝﺘﻲ ﺕﺠﻌﻞ درﺝﺔ ﺣﺮارة اﻝﻤﺤﻠﻮل ﺕﻨﺨﻔﺾ ﺕﺪﻋﻰ ‪:‬‬ ‫ﺕﻔﺎﻋﻼت ﻡﺎﺹﺔ ﻝﻠﺤﺮارة‬ ‫‪Ei2‬‬‫اﻟﻤﺤﻠﻮل‬ ‫‪Q‬‬ ‫‪Ei1‬‬

‫ﺤﺴﺏ ﻤﺒﺩﺃ ﺇﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ‬‫‪∆E = E2 − E1 = ∆Ec + ∆Ep + ∆Ei = Wm + We + Q + Er‬‬‫ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻻ ﺘﺘﻐﻴﺭ ﻁﺎﻗﺘﻬﺎ ﺍﻟﻤﻴﻜﺎﻨﻴﻜﻴﺔ ﺍﻟﻤﺎﻜﺭﻭﺴﻜﻭﺒﻴﺔ ) ‪ Ec‬ﻭ ‪ ،( Ep‬ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻐﻴﺭ ﻓﻘﻁ ﻓﻲ ﻁﺎﻗﺘﻬﺎ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ‪.‬‬‫ﻜﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺩﺍﺨﻠﻴﺔ ﻫﺫﺍ ﻻ ﻴﻜﻭﻥ ﺒﻔﻀل ﺍﻟﻌﻤل ﺍﻟﻜﻬﺭﺒﺎﺌﻲ ﻭ ﻻ ﺍﻟﻌﻤل ﺍﻟﻤﻴﻜﺎﻨﻴﻜﻲ ) ‪ Wm = 0‬ﻭ ‪( We = 0‬‬ ‫ﻜﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭﻴل ﺒﺎﻹﺸﻌﺎﻉ ﻴﻤﻜﻥ ﺇﻫﻤﺎﻟﻪ ﻓﻲ ﻤﺜل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻼﺕ‪.‬‬ ‫ﻴﺒﻘﻰ ﺇﺫﻥ‪:‬‬‫‪∆E = E2 − E1 = ∆Ei = Q‬‬ ‫‪ – 2‬ﺍﻟﺘﺤﻭﻻﺕ ﺍﻟﻨﺎﺸﺭﺓ ﻭ ﺍﻟﻤﺎﺼﺔ ﻟﻠﺤﺭﺍﺭﺓ‪:‬‬ ‫ﻴﺘﻜﻭﻥ ﺍﻟﺠﺯﻱﺀ ﻤﻥ ﺫﺭﺍﺕ ﻤﺭﺘﺒﻁﺔ ﻓﻴﻤﺎ ﺒﻴﻨﻬﺎ ﺒﺭﻭﺍﺒﻁ ﺘﻜﺎﻓﺌﻴﺔ‪.‬‬‫ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪ ،‬ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﻤﺜﻼ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺘﺨﺘﻔﻲ ﻭ ﺃﺨﺭﻯ ﺘﺘﺸﻜل‪ ،‬ﻭ ﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻓﺈﻥ ﻫﻨﺎﻙ ﺭﻭﺍﺒﻁ ﺘﻜﺎﻓﺌﻴﺔ ﺘﺘﺤﻁﻡ ﻭ‬ ‫ﺃﺨﺭﻯ ﺘﺘﺸﻜل‪.‬‬ ‫– ﻤﺜﺎل‪:‬‬ ‫ﻋﻨﺩ ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ‪ 2 mole‬ﻤﻥ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪ ،‬ﻴﻜﻭﻥ ﻫﺫﺍ ﺤﺴﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫‪2H 2 + O2 → 2H 2O‬‬ ‫) ‪2H − H + O = O → 2( H − O − H‬‬ ‫ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺤﺩﺙ‪:‬‬ ‫– ﺘﺤﻁﻴﻡ ﻟﺭﺍﺒﻁﺘﻴﻥ ‪ H–H‬ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪.‬‬ ‫– ﺘﺤﻁﻴﻡ ﻟﺭﺍﺒﻁﺔ ‪ O = O‬ﻟﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ‪.‬‬‫ﺒﻤﺎ ﺃﻨﻪ ﺤﺩﺙ ﺘﺤﻁﻴﻡ ﻟﺭﻭﺍﺒﻁ ‪ ،‬ﻫﺫﺍ ﻴﻌﻨﻲ ﺃﻨﻪ ﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭﻴل ﻟﻠﻁﺎﻗﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻭﺴﻁ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﺔ‪ .‬ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ‬ ‫ﺠﺯﻴﺌﻴﻥ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺃﻱ ‪ 4‬ﺭﻭﺍﺒﻁ ﻤﻥ ‪. O–H‬‬ ‫ﺒﺎﻟﻌﻜﺱ ﻋﻨﺩ ﺘﺸﻜل ﺍﻟﺭﻭﺍﺒﻁ ‪ O–H‬ﻴﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭل ﻟﻠﻁﺎﻗﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻨﺤﻭ ﺍﻟﻭﺴﻁ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﺤﻭﻟﺔ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‪:‬‬‫اﻝﻤﺤﻄﻤﺔ) ‪∑E = ( DX −Y‬‬ ‫ﺘﺤﺴﺏ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﺤﻭﻟﺔ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﺘﺤﻭل ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﺎﻟﻌﻼﻗﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﻡﺘﺸﻜﻠﺔ) ‪∑− ( DX −Y‬‬‫ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ‪ E< 0‬ﻨﻘﻭل ﺇﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻨﺎﺸﺭ ﻟﻠﺤﺭﺍﺭﺓ‪ ،‬ﺃﻤﺎ ﺇﺫﺍ ﻜﺎﻥ ‪ E> 0‬ﻨﻘﻭل ﺃﻥ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﻤﺎﺹ ﻟﻠﺤﺭﺍﺭﺓ‪.‬‬ ‫ﻴﻤﺜل ﺍﻟﻤﻘﺩﺍﺭ ‪ DX–Y‬ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻤﺎﺴﻙ ) ﻁﺎﻗﺔ ﺭﺍﺒﻁﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ (‪.‬‬ ‫ﺘﻁﺒﻴﻕ‪:‬‬ ‫ﺃﺤﺴﺏ ﻁﺎﻗﺔ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﺤﺘﺭﺍﻕ ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪.‬‬

‫‪2H 2 + O2 → 2H 2O‬‬ ‫ﺍﻹﺠﺎﺒﺔ‪:‬‬‫ﻨﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﺍﻟﺼﻴﻎ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻭ ﻫﺫﺍ ﻟﻠﻜﺸﻑ ﻋﻥ ﺍﻟﺭﻭﺍﺒﻁ ﺍﻟﻤﺤﻁﻤﺔ ﻭ ﺍﻟﺭﻭﺍﺒﻁ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜﻠﺔ‪.‬‬‫) ‪2( H − H ) + ( O = O ) → 2( H − O − H‬‬ ‫ﺍﻟﺭﻭﺍﺒﻁ ﺍﻟﻤﺤﻁﻤﺔ ﻫﻲ‪:‬‬ ‫‪ 2‬ﺭﻭﺍﺒﻁ ‪ H – H‬ﻭ ﺭﺍﺒﻁﺔ ﻭﺍﺤﺩﺓ ‪. O = O‬‬ ‫ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻘﺩﻤﻬﺎ ﺍﻟﻭﺴﻁ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ ﻟﺘﺤﻁﻴﻡ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺭﻭﺍﺒﻁ ﻫﻲ‪:‬‬‫‪ = 2× 432 + 494 = 1358KJ / mole‬ﻡﺤﻄﻤﺔ) ‪∑ DX−Y‬‬ ‫ﺍﻟﺭﻭﺍﺒﻁ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜﻠﺔ ﻫــﻲ‪:‬‬ ‫‪ 4‬ﺭﻭﺍﺒـــﻁ ‪O – H‬‬‫ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻘﺩﻡ ﻟﻠﻭﺴﻁ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ ﻋﻨﺩ ﺘﺸﻜل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺭﻭﺍﺒﻁ ﻫﻲ‪:‬‬‫ﻡﺘﺸﻜﻠﺔ) ‪∑ DX −Y‬‬ ‫‪= 4 × 410 = 1640KJ / mole‬‬ ‫ﺤﻭﺼﻠﺔ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺘﺒﺎﺩل ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻭﺴﻁ ﻭ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻫﻲ‪:‬‬‫‪ =1358−1640= −282KJ/ mole‬ﻥﺎﺕﺠﺔ)‪ − (∑DX−Y‬اﻝﻤﺤﻄﻤﺔ)‪E = (∑DX−Y‬‬ ‫ﻨﻼﺤـــﻅ ﺃﻥ ‪ . E < 0‬ﺇﺫﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻨﺎﺸﺭ ﻟﻠﺤﺭﺍﺭﺓ‪ ،‬ﻭ ﻫﻭ ﻤﺎ ﺘﺅﻜﺩﻩ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪.‬‬ ‫‪ – V‬ﻁﺎﻗﺔ ﺭﺍﺒﻁﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ) ﺒﻴﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ (‬ ‫‪ – 1‬ﻗﻴﺎﺱ ﺍﻟﺴﻌﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﺍﻋﺘﻤﺎﺩﺍ ﻋﻠﻰ ﻗﻴﺎﺴﺎﺕ ﺤﺭﺍﺭﻴﺔ‪ ،‬ﻨﺤﺎﻭل ﺇﻴﺠﺎﺩ ﺍﻟﺴﻌﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻻﻨﺼﻬﺎﺭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺜﻡ ﻤﻘﺎﺭﻨﺘﻬﺎ ﺒﻌﺩ ﺫﻟﻙ ﻤﻊ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺍﻷﺩﻭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ‪:‬‬ ‫– ﻤﺴﻌﺭ ﺤﺭﺍﺭﻱ ﻭ ﺃﺩﻭﺍﺘﻪ‪.‬‬ ‫– ﻗﻁﻌﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺠﻠﻴﺩ‪.‬‬ ‫– ﻗﻁﻌﺔ ﻗﻤﺎﺵ ﻤﺒﻠﻠﺔ ﻗﻠﻴﻼ ﺒﺎﻟﻤﺎﺀ‪.‬‬ ‫ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ‪:‬‬ ‫ﻨﻤﻠﺊ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻱ ﺒﻜﻤﻴﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻜﺘﻠﺘﻬﺎ ‪ . M‬ﻴﺤﺩﺙ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻱ ﻋﻨﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ‪. Ti‬‬‫ﻨﺩﺨل ﻗﻁﻌﺔ ﺍﻟﺠﻠﻴﺩ‪ ،‬ﺒﻌﺩﻤﺎ ﺘﻜﻭﻥ ﻗﺩ ﺒﺩﺃﺕ ﻓﻲ ﺍﻻﻨﺼﻬﺎﺭ ) ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻬﺎ ﺘﻜﻭﻥ ‪ ( 0°C‬ﻭ ﺒﻌﺩ ﻤﺴﺢ ﺴﻁﺤﻬﺎ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ‬ ‫ﺒﻘﻁﻌﺔ ﺍﻟﻘﻤﺎﺵ‪ ،‬ﻓﻲ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ‪ .‬ﻨﺨﻠﻁ ﺤﺘﻰ ﻨﺤﺼل ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺘﻭﺍﺯﻥ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻱ ﺍﻟﺠﺩﻴﺩ‪ .‬ﻨﺴﺠل ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺠﺩﻴﺩﺓ ‪. Tf‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﻠﻴﺩ ﺍﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻓﻲ ﻨﻬﺎﻴﺔ ﺍﻟﺘﺠﺭﺒﺔ ﺒﻭﺯﻥ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻱ‪.‬‬

‫ﺍﻟﻨﺘﺎﺌﺞ‪:‬‬ ‫– ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ ﻭ ﺃﺩﻭﺍﺘﻪ ﻫﻲ ‪m1 = 1860°C‬‬ ‫– ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺴﻌﺭ ﻭ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﺫﻱ ﻭﻀﻊ ﺒﺩﺍﺨﻠﻪ ﻫﻲ‪m2 = 2160 g :‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻫﻲ‪. M = m2 – m1 = 300 g :‬‬ ‫ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ﻤﺴﻌﺭ ﻭ ﻤﺎﺀ‪. Ti = 20,7 °C :‬‬ ‫ﺍﻟﻜﺘﻠﺔ ﺍﻹﺠﻤﺎﻟﻴﺔ ﺒﻌﺩ ﺇﺩﺨﺎل ﻗﻁﻌﺔ ﺍﻟﺠﻠﻴﺩ‪. m3 = 2195 g :‬‬ ‫ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﺠﻠﻴﺩ‪. m = m3 – m2 = 35 g :‬‬ ‫ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻨﻬﺎﺌﻴﺔ‪. Tf = 11,7 C :‬‬ ‫ﺘﻜﺘﺏ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﻭﻓﻕ ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬‫‪µ .(θ f − θ i ) + M .C e (θ f − θ i i ) + m .L fus + m .C e (θ f − 0 ) = 0‬‬‫اﻟﺘﺤﻮیﻞ اﻟﻄﺎﻗﻮي اﻟﺬي یﺤﺪث ﻟﻠﻤﺴﻌﺮ و اﻟﻤﺎء‬ ‫اﻟﺘﺤﻮیﻞ اﻟﻄﺎﻗﻮي اﻟﺬي یﺤﺪث ﻟﻘﻄﻌﺔ اﻟﺠﻠﻴﺪ‬ ‫‪246,5.(11,7 − 20,7) + 300.10−3.4185.(11,7 − 20,7) + 35.10−3.L fus +‬‬ ‫‪35.10−3.4185.(11,7 − 0) = 0‬‬ ‫ﻭ ﻤﻨﻪ ﻨﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﺴﻌﺔ ﺍﻟﻜﺘﻠﻴﺔ ﻟﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻔﻴﺯﻴﺎﺌﻴﺔ ﻟﻠﻤﺎﺀ‪Lfus = 337 J/ kg :‬‬ ‫ﻭ ﻫﻲ ﺘﻘﺎﺭﺏ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻨﻅﺭﻴﺔ ‪.333 J/ kg‬‬ ‫ﻁﺎﻗﺔ ﺭﺍﺒﻁﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﺠﺴﻡ ﻨﻘﻲ ﺴﺎﺌل‪:‬‬‫ﻁﺎﻗﺔ ﺭﺍﺒﻁﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﺴﺎﺌل ﻫﻲ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺃﻻﺯﻡ ﺘﻘﺩﻴﻤﻬﺎ ﻟﻤﻭل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﺴﺎﺌل) ‪ A ( l‬ﻟﺘﺤﻭﻴﻠﻪ ﺇﻟﻰ ﻏﺎﺯ) ‪.A ( g‬‬ ‫) ‪A( l ) → A( g‬‬‫ﻴﺭﻤﺯ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺒـﺎﻟﺭﻤﺯ ‪، LV‬ﻭﻭﺤﺩﺘﻬﺎ ﻓﻲ ﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻭﺤﺩﺍﺕ ﺍﻟﺩﻭﻟﻴﺔ ﻫﻲ ‪. KJ/ mol.‬‬ ‫ﺘﺘﻌﻠﻕ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺒﺎﻟﻀﻐﻁ ﻭ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‪.‬‬‫‪ 1,013.105 Pa‬ﻭ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ 100° c‬ﻴﻤﻜﻥ ﺘﺤﻭﻴل ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺴﺎﺌﻠﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﻤﺜﺎل‪:‬‬ ‫ﺘﺤﺕ ﻀﻐﻁ‬ ‫) ‪H 2O( l ) → H 2O( g‬‬ ‫ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻤﺎﺴﻙ ﻟﻠﻤﺎﺀ ﺍﻟﺴﺎﺌل ﻫـــﻲ ‪40,0 KJ/ mol.‬‬‫ﻴﺠﺏ ﺇﺫﻥ ﺘﻘﺩﻴﻡ ﻁﺎﻗﺔ ﺘﻘﺩﺭ ﺒـ ‪ 40,0 KJ‬ﻟﻜﻲ ﻨﺴﺘﻁﻴﻊ ﺃﻥ ﻨﺒﺨﺭ ) ‪ 1 mole ( 18 g‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ‪100‬‬ ‫‪. °C‬‬‫ﻋﻜﺱ ﺫﻟﻙ‪ ،‬ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﻜﺜﻑ ‪ 1 mole‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ) ﻴﺼﺒﺢ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺴﺎﺌﻠﺔ (‪ ،‬ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ‪ 100 °C‬ﻓﺈﻥ ﻫﺫﺍ‬ ‫ﻴﺤﺭﺭ ﻁﺎﻗﺔ ﺘﻘﺩﺭ ﺒــ ‪. 40,0 KJ‬‬

‫ﻴﻤﺜل ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻭ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﻟﺘﺒﺨــﺭ ‪ LV‬ﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ﻤﻥ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﻨﻘﻴﺔ ﻭ ﻫﺫﺍ ﺘﺤﺕ ﻀﻐﻁ‬‫) ‪ t eb ( °C ) L V ( KJ / mol‬ﺍﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫‪. 1,013 . 105 Pa‬‬‫‪ 100‬ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫‪41,0‬‬‫ﺍﻟﻨﻴﺘﺎﻨﻭل‬ ‫‪64,5‬‬ ‫‪37,4‬‬‫ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل‬ ‫‪78,5‬‬ ‫‪42,6‬‬‫ﺍﻷﺴﺘﻭﻥ‬ ‫‪56,2‬‬ ‫‪30,8‬‬‫ﺍﻟﻬﻜﺯﺍﻥ‬ ‫‪68,7‬‬ ‫‪31,5‬‬ ‫) ‪ L S ( KJ/ mol‬ﺍﻟﻔﺭﺩ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬‫ﺍﻟﻬﺒﺘﺎﻥ‬ ‫‪98,4‬‬ ‫‪36,6‬‬ ‫‪ 47‬ﺍﻟﻤﺎﺀ‬‫‪ 80,7‬ﺍﻟﻬﻜﺴﺎﻥ ﺍﻟﺤﻠﻘﻲ‬ ‫‪33 ,1‬‬ ‫ﺍﻟﻨﻴﺘﺎﻨﻭل‬ ‫‪40,6‬‬‫‪ 80,1‬ﺍﻟﺒﻨﺯﻥ‬ ‫‪33,8‬‬ ‫ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﻭل‬ ‫‪47,6‬‬ ‫ﺍﻷﺴﺘﻭﻥ‬ ‫‪36,5‬‬ ‫ﺍﻟﻬﻜﺯﺍﻥ‬ ‫‪43,5‬‬ ‫ﺍﻟﻬﺒﺘﺎﻥ‬ ‫‪50,6‬‬ ‫ﺍﻟﻬﻜﺴﺎﻥ ﺍﻟﺤﻠﻘﻲ‬ ‫‪35,8‬‬ ‫‪ 43,6‬ﺍﻟﺒﻨﺯﻥ‬ ‫ﻁﺎﻗﺔ ﺭﺍﺒﻁﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﺠﺴﻡ ﻨﻘﻲ ﺼﻠﺏ‪:‬‬‫ﻁﺎﻗﺔ ﺘﻤﺎﺴﻙ ﺠﺴﻡ ﺼﻠﺏ ﻫﻲ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺃﻻﺯﻡ ﺘﻘﺩﻴﻤﻬﺎ ﻟـﻤﻭل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﺼﻠﺏ ) ‪ A ( s‬ﻟﺘﺤﻭﻴﻠﻪ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ‬ ‫)‪.A(g‬‬ ‫) ‪A( s ) → A( g‬‬ ‫ﻴﺭﻤﺯ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺭﻤﺯ‪ LS‬ﻭ ﻭﺤﺩﺘﻬﺎ ﻓﻲ ﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﻭﺤﺩﺍﺕ ﺍﻟﺩﻭﻟﻴﺔ ﻫﻲ ‪. KJ/ mol :‬‬‫ﻋﻜﺱ ﺫﻟﻙ‪ ،‬ﻓﺈﻨﻨﺎ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻨﻜﺜﻑ ﻜﺘﻠﺔ ‪ m‬ﻤﻥ ﺠﺴﻡ ﻏﺎﺯﻱ ) ‪ A ( g‬ﺇﻟﻰ ﻜﺘﻠﺔ ‪ m‬ﻤﻥ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﺼﻠﺏ ) ‪ A ( s‬ﻓﺈﻥ‬ ‫ﻫﺫﺍ ﻴﺤﺭﺭ ﻁﺎﻗﺔ ﺘﻘﺩﺭ ﺒﻨﻔﺱ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻤﺘﺹ ﻋﻨﺩ ﺍﻟﺘﺤﻭل ﺍﻟﻤﻌﺎﻜﺱ‪.‬‬ ‫ﻴﻤﺜل ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﻟﻠﺘﺼﻌﻴﺩ ‪ LS‬ﻟﻤﺠﻤﻭﻋﺔ ﻤﻥ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﻨﻘﻴﺔ ‪.‬‬

‫‪ – VI‬ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻤﺎﺴﻙ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ‪.Energie de cohésion.‬‬ ‫‪ – 1‬ﺤﺎﻟﺔ ﺠﺯﻱﺀ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺫﺭﺘﻴﻥ‬‫ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﺭﺘﺒﻁ ﺫﺭﺘﺎﻥ ‪ A‬ﻭ ‪ B‬ﻟﺘﺸﻜﻴل ﺠﺯﻱﺀ ‪ ، A–B‬ﻴﻜﻭﻥ ﻫﺫﺍ ﻟﻜﻲ ﻴﺼﺒﺢ ﺍﻟﺠﺴﻡ ﺍﻟﻤﺘﺸﻜل ﺃﻜﺜﺭ ﺍﺴﺘﻘﺭﺍﺭﺍ ﻤﻥ ﺍﻟﺫﺭﺘﻴﻥ‬ ‫‪ A‬ﻭ ‪ B‬ﻤﺄﺨﻭﺫﺘﻴﻥ ﻜل ﻋﻠﻰ ﺤﺩﺓ‪ .‬ﻨﻔﻬﻡ ﻤﻥ ﻫﺫﺍ ﺃﻥ ﺍﻟﺯﻴﺎﺩﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺘﻌﻁﻰ ﻟﻠﻭﺴﻁ ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ‪.‬‬ ‫ﻋﻜﺱ ﻫﺫﺍ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻨﺭﻴﺩ ﺘﻔﻜﻴﻙ ﺠﺯﻱﺀ ‪ A–B‬ﺇﻟﻰ ﺫﺭﺘﻴﻥ ‪ A‬ﻭ ‪ B‬ﻴﺠﺏ ﺘﻘﺩﻴﻡ ﻁﺎﻗﺔ ﻟﺘﺤﻁﻴﻡ ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ ﺍﻟﻤﻭﺠﻭﺩﺓ ﺒﻴﻥ‬ ‫ﺍﻟﺫﺭﺘﻴﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺯﻱﺀ ‪. A–B‬‬ ‫ﻓﻲ ﺃﻏﻠﺏ ﺍﻷﺤﻴﺎﻥ ﺘﻘﺩﻡ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻼﺯﻤﺔ ﻟﻠﺘﻔﻜﻴﻙ ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﺤﺭﺍﺭﺓ ) ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ( ﺃﻭ ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﺃﺸﻌﺎﻉ‪.‬‬ ‫ﻤﺜﺎل‪:‬‬‫– ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻷﻜﺴﺠﻴﻥ ) ‪ ، ( H2‬ﻭ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﻌﺘﺒﺭ ﻤﻥ ﺒﻴﻥ ﺍﻟﻤﺭﻜﺒﺎﺕ ﺍﻷﻜﺜﺭ ﺍﺴﺘﻘﺭﺍﺭﺍ‪ ،‬ﻴﺒﺩﺃ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﻜﻙ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﺼل ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ‬ ‫ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ‪. T = 2000 °C‬‬ ‫– ﺜﻨﺎﺌﻲ ﺍﻟﻜﻠﻭﺭ ﻴﺒﺩﺃ ﻓﻲ ﺍﻟﺘﻔﻜﻙ ﻋﻨﺩﻤﺎ ﻨﻘﺩﻡ ﻟﻪ ﺇﺸﻌﺎﻋﺎ ﻁﻭل ﻤﻭﺠﺘﻪ ﺘﺴﺎﻭﻱ ‪.λ = 0,494 µm‬‬‫ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺠﺏ ﺘﻘﺩﻴﻤﻬﺎ ﻟﻔﻙ ﺭﺍﺒﻁﺔ ﺘﻜﺎﻓﺌﻴﺔ ﻓﻲ ﺠﺯﻱﺀ ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ ﺫﺭﺘﻴﻥ ﺘﻤﺜل ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻤﺎﺴﻙ‪ .‬ﺘﺴﻤﻰ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ‪ :‬ﻁﺎﻗﺔ‬ ‫ﺭﺍﺒﻁﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻭ ﻫﻲ ﻤﻌﺭﻓﺔ ﺒﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻤﻭل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ‪.‬‬ ‫ﺘﻌﺭﻴﻑ ﻁﺎﻗﺔ ﺭﺍﺒﻁﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪:‬‬ ‫ﻁﺎﻗﺔ ﺭﺍﺒﻁﺔ ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪ A–B‬ﻫﻲ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﻟﻼﺯﻡ ﺘﻘﺩﻴﻤﻬﺎ ﻟﻤﻭل ﻭﺍﺤﺩ ﻤﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ‪ ،‬ﻤﺄﺨﻭﺫﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ‪ ،‬ﻟﻔﻜﻬﺎ ﺇﻟﻰ‬ ‫ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﻜﻭﻨﺔ ﻟﻬﺎ ﻫﻲ ﺃﻴﻀﺎ ﻤﺄﺨﻭﺫﺓ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺘﻬﺎ‬ ‫ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ‪ .‬ﻴﺭﻤﺯ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺒﺎﻟﺭﻤﺯ ‪ DA–B‬ﻭ ﺘﻘﺩﺭ ﺒـ ‪KJ / mole‬‬‫) ‪1mole A − B( g ) → 1mole A( g ) + 1mole B( g‬‬‫اﻝﺤﺎﻝﺔ اﻹﺑﺘﺪاﺋﻴﺔ‬ ‫اﻝﺤﺎﻝﺔ اﻝﻨﻬﺎﺋﻴﺔ‬‫ﺒﺘﻌﺒﻴﺭ ﺁﺨﺭ‪ ،‬ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ‪ A–B‬ﻫﻲ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺫﻱ ﻴﺭﺍﻓﻕ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ ﻤﻥ ﺃﺠل ﺘﻘﺩﻡ ﻴﺴﺎﻭﻱ ‪1‬‬ ‫‪. mole‬‬‫) ‪A − B( g ) → A( g ) + B( g‬‬ ‫‪∆E = DA- B‬‬ ‫ﺘﺤﺴﺏ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪:‬‬

‫])‪DA−B = Energie[1mole A(g)+ 1 mole B(g)] - Energie [1 mole A - B (g‬‬ ‫ﺒﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﺠﺯﻱﺀ ‪ A–B‬ﺃﻜﺜﺭ ﺍﺴﺘﻘﺭﺍﺭﺍ ﻤﻥ ﺍﻟﺫﺭﺘﻴﻥ ‪ A‬ﻭ ‪ B‬ﻤﺄﺨﻭﺫﺘﻴﻥ ﻋﻠﻰ ﺤﺩﺓ‪ ،‬ﺘﻜﻭﻥ ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ ﻤﻭﺠﺒﺔ‬ ‫‪. DA–B > 0‬‬ ‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ‪:‬‬ ‫ﻃﺎﻗﺔ راﺑﻄﺔ آﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻣﻘﺪار ﻣﻮﺟﺐ‬ ‫‪ – 2‬ﺤﺎﻟﺔ ﺠﺯﻱﺀ ﻤﺘﻌﺩﺩ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ‬ ‫ﺩﺭﺍﺴﺔ ﻤﺜﺎل‪:‬‬‫ﻨﺭﻴﺩ ﺘﻔﻜﻴﻙ ﺠﺯﻱﺀ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ ،‬ﻤﺄﺨﻭﺫ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ ﻟﻪ‪ ،‬ﺇﻟﻰ ﻫﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻭ ﺃﻜﺴﺠﻴﻥ‪ ،‬ﻫﻤﺎ ﺃﻴﻀﺎ ﻤﺄﺨﻭﺫﻴﻥ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺘﻬﻤﺎ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ‪،‬‬ ‫ﺤﺴﺏ ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﺎﻟﻴﺔ‪:‬‬‫) ‪H2O ( g ) → 2 H ( g ) + O ( g‬‬‫‪H − O − H → 2H + 2O‬‬‫ﺘﺴﻤﺢ ﻟﻨﺎ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻨﻘﺩﻤﻬﺎ ﻟﺘﻔﻜﻴﻙ ﺍﻟﺭﻭﺍﺒﻁ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺌﻴﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺸﻜل ﺠﺯﻱﺀ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ ،‬ﺒﺘﺤﻁﻴﻡ ﺭﺍﺒﻁﺘﻴﻥ ﺘﻜﺎﻓﺌﻴﺘﻴﻥ ‪ ، O–H‬ﻭ ﻟﻬﺫﺍ‬ ‫ﻨﻌﺭﻑ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁﺔ ﻟﻠﺭﺍﺒﻁﺔ ‪ ) O–H‬ﻷﻥ ﻫﻨﺎﻙ ﺭﺍﺒﻁﺘﺎﻥ‪ ،‬ﻨﺄﺨﺫ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁﺔ ( ﻋﻠﻰ ﺃﻨﻬﺎ ﺘﺴﺎﻭﻱ ﻨﺼﻑ ﺍﻟﺘﻐﻴﺭ ﻓﻲ‬ ‫ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺭﺍﻓﻕ ﺘﻔﺎﻋل ﺍﻟﺘﻔﻜﻙ ﻟــ ‪ 1 mole‬ﻤﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﻤﺎﺀ‪ ،‬ﻤﺄﺨﻭﺫﺓ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ‪ ،‬ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻤﺭﺍﻓﻘﺔ‬ ‫ﻤﺄﺨﻭﺫﺓ ﻫﻲ ﺃﻴﻀﺎ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺘﻬﺎ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ‪ ،‬ﻭﻨﻜﺘﺏ ﻋﻠﻰ ﻫﺫﺍ ﺍﻷﺴﺎﺱ‬‫) ‪H2O( g ) → 2H( g ) + O( g‬‬ ‫‪∆E = 2DO-H‬‬ ‫ﻷﻥ‪:‬‬‫])‪∆EA−B = Energie [ 2mole H(g) + 1 moleO(g)] - Energie [1 mole H 2O (g‬‬ ‫ﻭ ﻫﺫﻩ ﺘﻤﺜل ﻁﺎﻗﺔ ﺭﺍﺒﻁﺘﻴﻥ ‪ ، O–H‬ﺃﻱ ‪2 DO–H‬‬‫ﻴﻤﺜل ﺍﻟﺠﺩﻭل ﺍﻟﺘﺎﻟﻲ ﻗﻴﻤﺔ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁﺔ ﻟﺒﻌﺽ ﺍﻟﺭﻭﺍﺒﻁ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻴﺔ‪.‬‬

‫ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ‬ DX–Y ( KJ / mole) ‫ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ‬ DX–Y ( KJ/ mole ) H–H C–H F–F 432 C–C 410Cl–Cl 155 C=C 348Br–Br 240 C–O 612 I–I 190 C = O* 356 H–F 150 C = O** 795H–Cl 565 C – Cl 708H – Br 428 C – Br 327 362 285

‫* ‪ :‬ﻓﻲ ‪ CO2‬ﻭ **‪ :‬ﻓﻲ ﺍﻷﻟﺩﻫﻴﺩ‪ ،‬ﺍﻟﻜﻴﺘﻭﻥ ﻭ ﺍﻷﺤﻤﺎﺽ‬‫‪H–O 460‬‬ ‫‪940‬‬‫‪H–N‬‬ ‫‪388‬‬ ‫‪N=O‬‬ ‫‪628‬‬‫‪H–S‬‬ ‫‪364‬‬ ‫‪O=O‬‬ ‫‪494‬‬ ‫ﺕﻄﺒﻴﻖ ‪:‬‬ ‫أﺣﺴﺐ ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﻤﺎﺳﻚ اﻟﺨﺎﺻﺔ ﺑﺠﺰيء اﻹیﺜﺎن ‪. C2H6‬‬ ‫اﻹﺟﺎﺑﺔ‪:‬‬ ‫ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﻤﺎﺳﻚ ﻓﻲ ﺟﺰيء اﻹیﺜﺎن هﻲ اﻟﻄﺎﻗﺔ ‪ ∆E‬اﻟﻤﺤﻮل أﺛﻨﺎء اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ‪:‬‬ ‫) ‪C2H6 ( g )→ 2 C ( g )+ 6 H ( g‬‬ ‫‪∆E‬‬ ‫‪∆E = DC -C + 6 DC - H = 348 + 6 × 410 = 2820 KJ/ mole‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:‬‬ ‫ﻋﺭﻑ ﻁﺎﻗﺔ ﺭﺍﺒﻁﺔ ﺍﻟﺘﻤﺎﺴﻙ ﺩﺍﺨل ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﺠﺯﻱﺀ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﺎل ‪.C2H4O‬‬ ‫‪ – 2‬ﺃﻋﻁ ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺒﺩﻻﻟﺔ ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺭﻭﺍﺒﻁ ﺍﻟﻤﻌﻁﻴﺎﺕ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺩﻭل‪.‬‬ ‫‪ – 3‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻌﺩﺩﻴﺔ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ‪.‬‬ ‫‪ – 4‬ﺘﻌﻁﻰ ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻤﺎﺴﻙ ﻓﻲ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﺎل ﻭ ﻫﻭ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺘﻪ ﺍﻟﺴﺎﺌﻠﺔ ‪. 26,1 KJ / mole‬‬ ‫ﻤﺎﺫﺍ ﺘﻤﺜل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ؟‬

‫ﺍﻹﺠﺎﺒﺔ‪:‬‬‫‪ – 1‬ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻤﺎﺴﻙ ﻓﻲ ﺠﺯﻱﺀ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﺎل ﻫﻲ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﺤﻭﻟﺔ ﻟـ ‪ 1 mole‬ﻤﻥ ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﺎل ﻓﻲ‬ ‫ﺤﺎﻟﺘﻬﺎ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ ﻟﺘﻔﻜﻴﻜﻬﺎ ﺇﻟﻰ ﺫﺭﺘﻲ ﺍﻟﻔﺤﻡ ﻭﺫﺭﺍﺕ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ ﻭ ﺫﺭﺓ ﺃﻜﺴﺠﻴﻥ‪.‬‬ ‫)‪C2H4O(g‬‬ ‫ﺇﺫﻥ ﻫﻲ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﺤﻭﻟﺔ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل‪:‬‬ ‫‪2C(s) + 4H(g) + O(g) ∆E‬‬ ‫‪ – 2‬ﺍﻟﺼﻴﻐﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﻴﺔ ﺍﻟﻤﻔﺼﻠﺔ ﻟﻺﻴﺜﺎﻨﺎل ﻫـــﻲ‬ ‫‪H‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪H − C −C‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫ﻋﺒﺎﺭﺓ ﻁﺎﻗﺔ ﺘﻤﺎﺴﻙ ﺠﺯﻱﺀ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﺎل ‪∆E =4DC-H + 1DC-C + 1DC-O :‬‬ ‫‪ – 3‬ﺍﻟﻘﻴﻤﺔ ﺍﻟﻌﺩﺩﻴﺔ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺘﺤﺴﺏ ﻜﻤﺎ ﻴﻠﻲ‪:‬‬‫ﻨﻭﻉ ﺍﻟﺭﺍﺒﻁﺔ‬ ‫ﻋﺩﺩﻫﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺠﺯﻱﺀ‬ ‫ﻁﺎﻗﺔ ﺭﺍﺒﻁﺔ‬ ‫ﺍﻟﻤﺠﻤﻭﻉ‬ ‫‪KJ/mole‬‬ ‫‪C–H‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪1640‬‬ ‫‪C–C‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪410‬‬ ‫‪348‬‬ ‫‪C=O‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪348‬‬ ‫‪708‬‬ ‫‪708‬‬ ‫‪∆E = 2796 KJ / mole‬‬ ‫‪ – 4‬ﻨﻼﺤﻅ ﺃﻥ ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻤﺎﺴﻙ ﻓﻲ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﺎل ﻭ ﻫﻭ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺴﺎﺌﻠﺔ ﺘﺨﺘﻠﻑ ﺒﻜﺜﻴﺭ ﻋﻥ ﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻤﺎﺴﻙ‬ ‫ﺍﻟﺨﺎﺼﺔ ﺒﺎﻹﻴﺜﺎﻨﺎل ﻭ ﻫﻭ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ‬‫ﺜﻤﺜل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ‪ ،‬ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺠﺏ ﺘﻘﺩﻴﻤﻬﺎ ﻟــ ‪ 1 mole‬ﻤﻥ ﺍﻹﻴﺜﺎﻨﺎل ﻤﺄﺨﻭﺫ ﻓﻲ ﺤﺎﻟﺘﻪ ﺍﻟﺴﺎﺌﻠﺔ ﻟﺘﺤﻭﻴﻠﻪ‬ ‫ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ‪.‬‬ ‫ﺨﻼل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﺤﻭل ) ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺴﺎﺌﻠﺔ ﺇﻟﻰ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ ( ﻻ ﺘﺤﻁﻡ ﺍﻟﺭﻭﺍﺒﻁ ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺌﻴﺔ‪.‬‬ ‫‪ –VII‬ﺍﻟﺘﻔﺴﻴﺭ ﺍﻟﻤﺠﻬﺭﻱ ﻟﺘﻐﻴﺭ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ ﺍﻟﻤﺭﺍﻓﻘﺔ ﻟﺘﺤﻭﻴل ﻓﻴﺯﻴﺎﺌﻲ – ﻜﻴﻤﻴﺎﺌﻲ‬ ‫ﻓﻲ ﺍﻟﻐﺎﺯﺍﺕ‪ ،‬ﻴﺘﺯﺍﻴﺩ ﺍﻀﻁﺭﺍﺏ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﻤﻊ ﺘﺯﺍﻴﺩ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‪ ،‬ﻓﺎﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻘﺩﻡ ﻟﻠﻐﺎﺯ‪ ،‬ﻟﺠﻌل‬ ‫ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻪ ﺘﺭﺘﻔﻊ‪ ،‬ﺘﺴﺎﻫﻡ ﻓﻲ ﺍﺯﺩﻴﺎﺩ ﺴﺭﻋﺔ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺸﻜل ﺍﻟﻐﺎﺯ‪ ،‬ﻭﺒﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺍﺯﺩﻴﺎﺩ ﻓﻲ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ‬ ‫ﺍﻟﺤﺭﻜﻴﺔ ﺍﻟﻤﻴﻜﺭﻭﺴﻜﻭﺒﻴﺔ ‪ .‬ﻋﻜﺱ ﻫﺫﺍ‪ ،‬ﻋﻨﺩﻤﺎ ﺘﻨﺨﻔﺽ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻐﺎﺯ‪ ،‬ﻓﺈﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻷﺨﻴﺭ ﻴﻤﺩ ﺍﻟﻭﺴﻁ‬‫ﺍﻟﺨﺎﺭﺠﻲ ﻁﺎﻗﺔ ﻋﻠﻰ ﺸﻜل ﺤﺭﺍﺭﺓ‪ ،‬ﻷﻥ ﺴﺭﻋﺔ ﺠﺯﻴﺌﺎﺘﻪ ﺘﺘﻨﺎﻗﺹ‪ .‬ﻓﻲ ﺍﻟﺴﻭﺍﺌل‪ ،‬ﻭﺭﻏﻡ ﺃﻥ ﺍﻟﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺘﻜﻭﻥ‬

‫ﻤﺘﺭﺍﺼﺔ ﻤﻊ ﺒﻌﻀﻬﺎ ﺍﻟﺒﻌﺽ‪ ،‬ﺇﻻ ﺃﻨﻬﺎ ﺘﺘﺤﺭﻙ ﻭ ﺘﻬﻴﻡ ﻓﻲ ﻜل ﺍﻻﺘﺠﺎﻫﺎﺕ‪ ،‬ﻭ ﺘﺘﺯﺍﻴﺩ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﺤﺭﻜﺔ ﻤﻊ ﺘﺯﺍﻴﺩ‬ ‫ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ‪ .‬ﺃﻤﺎ ﻓﻲ ﺍﻷﺠﺴﺎﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ‪ ،‬ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﻜﻭﻨﺔ ﻟﻬﺫﺍ ﺍﻟﺠﺴﻡ‪ ،‬ﺴﻭﺍﺀ ﻜﺎﻨﺕ ﺫﺭﺍﺕ‪ ،‬ﺠﺯﻴﺌﺎﺕ ﺃﻡ‬ ‫ﺸﻭﺍﺭﺩ‪ ،‬ﺘﺸﻐل ﻤﻭﺍﻗﻊ ﻤﺤﺩﺩﺓ ﻭ ﻟﻜﻨﻬﺎ ﺘﻬﺘﺯ ﺤﻭل ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻤﻭﺍﻗﻊ‪ .‬ﻜﻠﻤﺎ ﺍﺭﺘﻔﻌﺕ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﻜﻠﻤﺎ ﺯﺍﺩﺕ‬ ‫ﺤﺩﺓ ﻫﺫﻩ ﺍﻻﻫﺘﺯﺍﺯﺍﺕ ‪.‬‬ ‫ﺍﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﻤﻜﻥ ﺍﺴﺘﺨﻼﺼﻬﺎ ﻤﻥ ﻜل ﻫﺫﺍ ‪ ،‬ﻫﻭ ﺃﻥ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﻘﺩﻡ ﻟﺠﺴﻡ‪ ،‬ﺴﻭﺍﺀ ﻜﺎﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‬ ‫ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ‪ ،‬ﺍﻟﺴﺎﺌﻠﺔ ﺃﻡ ﺍﻟﺼﻠﺒﺔ ﺘﺴﻤﺢ ﺒﺯﻴﺎﺩﺓ ﺤﺩﺓ ﺤﺭﻜﺔ ﺍﻷﻓﺭﺍﺩ ﺍﻟﻤﻜﻭﻨﺔ ﻟﻪ‪.‬‬ ‫) ‪Ei( l‬‬ ‫) ‪Ei( g‬‬‫‪Q‬‬ ‫‪Q‬‬ ‫) ‪Ei( s‬‬ ‫) ‪Ei( l‬‬ ‫ﺝﺴــﻢ‬ ‫ﺝﺴــﻢ‬

‫ﺃﺴﺌﻠﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘـﻲ‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:1‬‬‫ﻤﺎ ﻫﻲ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺠﺏ ﺘﻘﺩﻴﻤﻬﺎ ﻟﻘﻁﻌﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻜﺘﻠﺘﻬﺎ ‪ m = 50 g‬ﻟﺭﻓﻊ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻬﺎ ﻤﻥ‬‫‪ρ‬‬ ‫=‬ ‫ﻻزﻡﺔ‪Q‬‬ ‫‪ 20°C‬ﺇﻟﻰ ‪ . 150°C‬ﻨﻔﺭﺽ ﺃﻥ ﻤﺭﺩﻭﺩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ ‪= 60%‬‬ ‫ﻡﻘﺪﻡﺔ‪Q‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:2‬‬‫ﻤﺴﻌﺭﺤﺭﺍﺭﻱ‪ ،‬ﻨﻔﺭﺽ ﺃﻨﻪ ﻤﻌﺯﻭل ﻁﺎﻗﻭﻴﺎ ﻭﻤﻴﻜﺎﻨﻴﻜﻴﺎ‪ ،‬ﺴﻌﺘﻪ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻴﺔ‪ µ =58,6 KJ/°C‬ﻴﺤﺘﻭﻱ ﻋﻠﻰ‬‫ﻜﺘﻠﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ‪ . M = 150 g‬ﻴﺤﺩﺙ ﺘﻭﺍﺯﻥ ﺤﺭﺍﺭﻱ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﻟﻤﺎ ﺘﺼﺒﺢ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ = ‪T1‬‬ ‫‪. 19,2 °C‬‬‫‪– 1‬ﻨﻀﻴﻑ ﻟﻬﺫﻩ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ‪،‬ﻭﻫﻲ ﻤﺘﺯﻨﺔ‪ ،‬ﻗﻁﻌﺔ ﻤﻥ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻬﺎ‪ T2 = 70°C‬ﻭ ﻜﺘﻠﺘﻬﺎ‬‫‪ . M1= 217 g‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ‪ Te‬ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺤﺩﺙ ﻓﻴﻬﺎ ﺘﻭﺍﺯﻥ ﺤﺭﺍﺭﻱ ﻟﻠﺠﻤﻠﺔ‪.‬‬‫‪ – 2‬ﻨﺄﺨﺫ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺍﻟﺴﺎﺒﻘﺔ ﻗﺒل ﺇﻀﺎﻓﺔ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ‪ ،‬ﺜﻡ ﻨﻀﻴﻑ ﺇﻟﻴﻬﺎ ﻜﺘﻠﺔ ‪ M2 = 20 g‬ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺍﻟﻤﺠﻤﺩ‬ ‫ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻬﺎ ‪ . – 3 °C‬ﻤﺎ ﻫﻲ ﺩﺭﺠﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﺘﺘﺯﻥ ﻓﻴﻬﺎ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ؟‬‫ﺍﻟﻤﻌﻁﻴﺎﺕ‪.Lf = 333 KJ/ mole، ce = 4185 KJ/ kg.°C ،cPb = 129,5 KJ/ kg.°C :‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:3‬‬‫ﺘﻔﻜﻙ ‪ 1 mole‬ﻤﻥ ﺍﻟﻨﺸﺎﺩﺭ )‪ NH4 (g‬ﺇﻟﻰ )‪ 1 mole N (g‬ﻭ ) ‪ 4 mole H ( g‬ﻴﺘﻁﻠﺏ ﺘﻭﻓﻴﺭ‬ ‫ﻁﺎﻗﺔ ﺘﻘﺩﺭ ﺒـ ‪. 1164 KJ / mole‬‬ ‫‪ – 1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﻜﻙ‬ ‫‪ – 2‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁﺔ ﻟﻠﺭﺍﺒﻁﺔ ‪. C–H‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:4‬‬‫ﻟﻜﻲ ﻴﺘﻔﻜﻙ ‪ 1 mole‬ﻤﻥ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ ‪ ،CH4‬ﻭﻫﻭ ﻤﺄﺨﻭﺫ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ‪ ،‬ﺇﻟﻰ‪ 1 mole‬ﻤﻥ ﺍﻟﻔﺤﻡ ﻭ‬ ‫‪ 4 mole‬ﻤﻥ ﺍﻟﻬﻴﺩﺭﻭﺠﻴﻥ‪ ،‬ﻫﻤﺎ ﺃﻴﻀﺎ ﻤﺄﺨﻭﺫﻴﻥ ﻓﻲ ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ﺍﻟﻐﺎﺯﻴﺔ ﻴﺠﺏ ﺘﻘﺩﻴﻡ ‪. 1648 KJ‬‬ ‫‪ – 1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﻜﻙ‬ ‫‪ – 2‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁﺔ ﻟﻠﺭﺍﺒﻁﺔ ) ‪.( C – H‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:5‬‬‫ﻴﺘﻔﻜﻙ ﻏﺎﺯ ‪ CO2‬ﺇﻟﻰ ﻓﺤﻡ )‪ C(g‬ﻭ )‪ . O(g‬ﺨﻼل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﻜﻙ ﻴﺤﺩﺙ ﺘﺤﻭﻴل ﺤﺭﺍﺭﻱ ﻴﻘﺩﺭ ﺒـ‬ ‫‪. 1608 KJ/ mole‬‬ ‫‪ – 1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻟﺘﻔﻜﻙ‪.‬‬

‫‪ – 2‬ﺒﻴﻥ ﺠﻬﺔ ﺍﻟﺘﺤﻭﻴل ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﻱ‬ ‫‪ – 3‬ﻋﺭﻑ ﻭ ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﺘﻭﺴﻁﺔ ﻟﻠﺭﺍﺒﻁﺔ ‪. C = O‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:6‬‬ ‫ﻨﻘﻭﻡ ﺒﺤﺭﻕ ﺤﺠﻡ ‪ ، V = 500 litre‬ﻤﻘﺎﺴﺎ ﻓﻲ ﺍﻟﺸﺭﻁﻴﻥ ﺍﻟﻨﻅﺎﻤﻴﻴﻥ‪ ،‬ﻤﻥ ﻏﺎﺯ ﺍﻟﻤﻴﺜﺎﻥ‪.‬‬ ‫‪ – 1‬ﺃﻜﺘﺏ ﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ﺍﻹﺤﺘﺭﺍﻕ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﺃﺤﺴﺏ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﺍﻟﻤﺤﻭﻟﺔ ﺃﺜﻨﺎﺀ ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ‪.‬‬ ‫‪ – 3‬ﻫل ﻫﺫﺍ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋل ﻤﺎﺹ ﺃﻭ ﻨﺎﺸﺭ ﻟﻠﺤﺭﺍﺭﺓ‪.‬‬‫‪ – 4‬ﺇﻥ ﻨﺴﺒﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﻨﺴﺘﻔﻴﺩ ﻤﻨﻬﺎ ﻤﻥ ﻫﺫﺍ ﺍﻻﺤﺘﺭﺍﻕ ﺘﻘﺩﺭ ﺒـ ‪ ، 37 %‬ﺘﺴﺘﻌﻤل ﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ﻜﺘﻠﺔ ‪( m‬‬ ‫) ﻤﻥ ﺍﻟﻤﺎﺀ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺘﻬﺎ ﺍﻻﺒﺘﺩﺍﺌﻴﺔ ‪ . T1 = 20 °C‬ﻋﻨﺩ ﻨﻬﺎﻴﺔ ﺍﻟﺘﺴﺨﻴﻥ ﺘﻜﻭﻥ ﺩﺭﺠﺔ ﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﻤﺎﺀ‬ ‫‪ .T2 = 70°C‬ﺍﺴﺘﻨﺘﺞ ﻜﺘﻠﺔ ﺍﻟﻤﺎﺀ ) ‪ ( m‬ﺍﻟﺘﻲ ﻗﻤﻨﺎ ﺒﺘﺴﺨﻴﻨﻬﺎ‪.‬‬

‫ﺃﺠﻭﺒـــﺔ ﺍﻟﺘﺼﺤﻴﺢ ﺍﻟﺫﺍﺘﻲ‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:1‬‬ ‫ﻨﺒﺤﺙ ﺃﻭﻻ ﻋﻠﻰ ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺴﺘﻔﻴﺩ ﻤﻨﻬﺎ ﺍﻟﺤﺩﻴﺩ ﻓﻲ ﻫﺫﻩ ﺍﻟﻌﻤﻠﻴﺔ‬ ‫ﺒﺘﻁﺒﻴﻕ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ﺤﺩﻴﺩ ﻨﺠﺩ‪:‬‬ ‫‪∆E =E2 – E1= ∆Ec + ∆Ep + ∆Ei = Wm + Q + Er + We‬‬ ‫‪∆E = E2 – E1 = 0 + 0 + ∆Ei= 0 + Q + 0 + 0‬‬ ‫) ‪ = m.c. (Tf –Ti‬اﻻزﻡﺔ‪∆E = E2 – E1 = ∆Ei= Q‬‬ ‫‪ = 0.05x452(150 – 20) = 2938 KJ‬اﻻزﻡﺔ ‪∆Ei= Q‬‬ ‫ﻜﻤﻴﺔ ﺍﻟﺤﺭﺍﺭﺓ ﺍﻟﺘﻲ ﻴﺠﺏ ﺘﻘﺩﻴﻤﻬﺎ ﺘﻜﻭﻥ‪:‬‬‫ﻡﻘﺪﻡﺔ‪Q‬‬ ‫=‬ ‫أﻻزﻡﺔ‪Q‬‬ ‫‪= 4896 ,7 KJ‬‬ ‫‪0,6‬‬ ‫ﺘﻤﺭﻴﻥ ‪:2‬‬ ‫ﺒﺎﺴﺘﻌﻤﺎل ﻗﺎﻨﻭﻥ ﻤﺒﺩﺃ ﺍﻨﺤﻔﺎﻅ ﺍﻟﻁﺎﻗﺔ ﻋﻠﻰ ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ ) ﻤﺴﻌﺭ ‪ +‬ﻤﺎﺀ ‪ +‬ﻗﻁﻌﺔ ﺍﻟﺭﺼﺎﺹ( ‪:‬‬‫‪∆E = E2 − E1 = ∆Ec + ∆Ep + ∆Ei = Wm + Q + Er + We‬‬ ‫‪∆E = E2 − E1 = 0 + 0 + ∆Ei = 0 + 0 + 0 + 0‬‬‫‪ + ( ∆Eth )Pb = 0‬ﻡﺎء) ‪ + ( ∆Eth‬ﻡﺴﻌﺮ) ‪∆Ei = 0 ⇒ ( ∆Eth‬‬‫‪µ( Te − T1 ) + M .ce .( Te − T1 ) + M 1 .cPb ( Te − T2 ) = 0‬‬‫‪Te‬‬ ‫=‬ ‫‪T1( µ + M .ce ) + M 1 .cPb .T2‬‬ ‫) ‪( µ + M .ce + M 1 .cPb‬‬


Like this book? You can publish your book online for free in a few minutes!
Create your own flipbook