Cerdik Ala Tentor SMA

Contoh Soal : 1. Suatu oksida logam M mengandung 80% massa logam tersebut dan 20% oksigen. Jika Ar logam M = 64 dan O = 16, maka rumus oksida logam tersebut adalah… BA.. MM2OO DE.. MMO2O23 C. M3O4 Penyelesaian: mol =M 68=40 1,25 mol O=2 20 1, 25 1=6 mol M=: mol O2 1,=25 :1,25 1:1 Reaksi : MxOy → M + O2 ∑ ∑Untuk mencari jumlah atom M ⇒ M=kanan Mkiri=⇒ x 1 ∑ ∑Untuk mencari jumlah atom O ⇒ O=kanan Okiri=⇒ y 2 Jadi rumus oksida logam yang terbentuk: MO2 Jawab: E 2. JPvioakdlauaAmsreuChy=uan1dg2a,snHatme=ka1ad,nOeann=gta1en6rt,2em,n2atgukraa1gm,5asggrataesmrCseOgb2au.stCaxdHaylamhe…mpunyai ABPCe... nyCCCe22HleHH4s42 a ian: ED.. CC32HH86 Konsep Praktis Untuk mencari rumus kimia apabila diketahui Mr-nya → Cari jawaban yang mempunyai nilai Mr sama dengan yang diketahui. 7

Volume sama → perbandingan koefisien sama → perbandingan mol sama, sehingga : mol CxHy =mol CO2 ⇒ 1, 5 =24,42 ⇒ Mr CxHy =30 Mr CxHy CC2xHHy6 mempunyai Mr 30, sehingga dapat dipastikan bahwa gas tersebut adalah C2H6. Jawab: D 4. Pembakaran Hidrokarbon D. Pembakaran HidrokarbonSmueantugahlaidmroi rkeaarkbsoinpeampabbaiklaardainresaekmsipkaunrndaeankgaannmoeknsgigheansi(lOka2)ndgaans karbon dioksida (CO2) dan uap air (H2O). RSCmdueixoeHaankytksugs+iidahJRCROylaiaiuaexkd2Hm(namarC→yokgiOyus+kratiC2seaen)OyaOrPrdgabk2jr2anaaso→d+dnigknipibtH:utiCaeasea2pOmkrO:pjaa2a bbra+daiinilrkHa:(maH2d(rOboa2irO enle lC)aus.xkemHsmiyk,spemauntaarndrk(aaaeb)ne:aglkuaamnn omseketsanigrgaeh)na(sOilk2)adnagnas karbon Koefisien OC=O2 2 =nnxx 1 y  Koefisien 4  Rumus Praktis +  ContoJ ih kasoyKKaaolone:egffiisdsiiieebnnaHkO=a22Or n=mnn2oxyl +Cx41Hyy, maka:   Sejum lah 3K,o2egfirsaimengCaOs2m=entaxna dibakar dengan oksigen. Gas kAa. rbo2,n 24digoKrkaosmeidfiasiyeannHg2tOer=ben2nytuk adalah… B. 4,40 gram C. 8,80 gram D. 8,96 gram E. 17,6 gram Penyelesaian : Reaksi : CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O Mol CO2 =kkooeeffiissiieenn CO2 ×mol CH4 =11× 31,62  =0,2 mol CH4  8

Contoh Soal : Sejumlah 3,2 gram gas metana dibakar dengan oksigen. Gas karbon dioksida yang terbentuk adalah… A. 2,24 gram D. 8,96 gram B. 4,40 gram E. 17,6 gram C. 8,80 gram Penyelesaian: Reaksi: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O Mol CO2 =kkooeeffiissiieenn CO2 × mol CH4 =11× 31,62  =0,2 mol CH4  Massa CO2 = mol x Mr = 0,2 x 44 = 8,8 gram Konsep Praktis Mol CO2 = nx ⋅mol CO2 = 1⋅1⋅  3, 2  = 0,2 mol 16  Massa CO2 = mol x Mr = 0,2 x 44 = 8,8 gram Jawab : C E. Air Kristal Garam Air kristal garam (hidrat) adalah air yang terikat pada suatu kristal garam dengan perbandingan molekul tertentu. Air ini dapat dibebaskan melalui pemanasan. Contoh air kristal: CuSO4.5H2O, FeSO4. 7H2O, CaSO4. 2H2O, dsb. Langkah penyelesaian: Untuk senyawa G⋅ xH2O 9

Rumus Praktis x =x m=momomloglolHaglr2HaaOmr2aOm Contoh Soal : Pada pemanasan 7,15 gram 1N6a,2HCO=3.1x)H. R2Ou,mbuesraktrnisytaal berkurang 2,65 gram (Ar Na = 23, C = 12, O = adalah… AB.. NNaa22CCOO33..2HH2O2O DC.. NNaa22CCOO33..64HH22OO E. Na2CO3.10H2O Penyelesaian: Na2CO3 ⋅ xH2O → Na2CO3 + xH2O 7,15 g 4,5 g 2,65 g 4,5 mol 2,65 mol 106 18 perbandingan 1 4 ⇒ jadikan koefisien Na2CO3 ⋅ xH2O → Na2CO3 + 4H2O ⇒ x =4 Maka rumus kristalnya adalah Na2CO3.4H2O. Konsep Praktis =x mmool =gl Har2aOm 2, 65 4 4=,5 18 106 Maka rumus kristalnya adalah Na2CO3.4H2O. Jawab: C 10

6. Konsentr 66.. K Koonnsseennttrraassii LLaarruuttadKaoanpnnasetndtirnaysaitlaarkuatna F. Konsentrasi LarutandKoa pnasPMetendertinsrnaeyysanaittlmaaakrkauaastnnasanjduem(m%nelganmahyn/ammtsaaa)ktsuasanank(–agsdraaatKdmruKd oas oaa)punnpnzaasaalMPsekttalMPetteaunhdreenrdrtuezturiseuntrnisatnesrnartyeaytauynlasyaanndasasinatmirt.l,atamta.lauyaalakraaktakrakuamsauiadsattsnntsnauanalaanald:jn(adruj(%emuum%emmnmtnemagem1lgnanlana/0ayh/.nmyh0anmKatso)mgtsa)amanarktakatsuaausameanssannsnaknatk ar–a–a(d(gdssgasariaMlParraatraetsumrsuemuruausnaa)ntea)nyatntuzkanuzkahtmza.htazautaukatsttasstdueduesnarsa larutan. CmmTCoeo12=%nn==tmtouommhkhmaaa::nsssspaamerpz1sma+eetn1lmatmre2ur×alts1a=%s0rau0mdt%amri 10mgmPCTm1eeroma+12nnnm1t==mytuoe2kmmglhea×usaa:nl1aass0pissad0eaanar =% m m m1 ×100 % m1 + m2 PTC%eeonmnntytuomekhlae=:nsampieagurmnlsa:eg+unlammaiar s×s1a0d0ar%i 1= 01g0r1 a+ 0m9TPP0%MPPge%ee×eeunmnremnr1sltysane0uyeemyne0dkmnlaelaave%=tsvnl=osaaaoamlkpm=iumlaiauae1gmnngmun9rm0ulmsa:e0la:eegj%+guu(gn+ul(%amml%rammaavlmaivaar/ir/vsh×vas×)1)ai1rv0!0do00alur%%im1 = e=011g0(MlP%0arl1eia+1rt0+emrue09sn9rte0ya)0gmnan×u×ztv.1=laa1ao0kt0ml0dau0tangm%eu Persen volume (% v/v) Mlaeruntyaanta. kan jumlah volume (liter) zat te Menyatakan jumlah volume (liter) zalatrtuetralnar.ut dalam 100 liter larutan. %=%=vv vv vvvv1211v+v+==1v1vvv22oo××lluu11mm0000ee%zp %=v v v1 ×100 % vvvv2112====vvvvoooolluulluummmmeeeezppzaeaetltaltatererururltaltarruutt Contoh : v1 + v2 Tentukan pe Contoh: 2v0olmumL eurdeaaridlaanru8t0alPTCnmalPTCeaeoerueonrnLunnnruntytteatuyttaoeuaioekrnlhknelha!deatsn:itsn:eamearipradipaadenaennrapras:ps:eaeadntnta2l2va0vo0momlumlu1mLmL0ueu0erredmedaaaaLrdridiaalnaPllnaa%rer8ru8nuuv0t0ytt=aaaemvnmnnleLLutsuaeraavreirireiuadra!rae!vna Tentukan persen 20 larutan terdapat 20 +80 Penyelesaian: v urea % v=v vurea + vair ×100 %= ×%1%0vv0==v%v v2vu0urevr%evauau+re+reavavaairir××110000%%== 220022+MM0+088oe00lna×y×r1ia1t0ta0a0s0k=(a%M%n)  MMMMoeoelnalnayryriatiattataasaskk(a(MaMnn))jujummlalahhmmoollzzaatttteerrlalarruuttddaalalamm1 11

Molaritas (M)  Molaritas (M) Menyatakan jumlah mol zat tMerelanryuattadkaalanmju1mliltaehr (m10o0l 0zamt itleilritlearru) t dalam 1 liter ( larutan. larutan. =%⋅M1M0r =⋅ρVm(oLl) gr 1000 =% ⋅M10r ⋅ ρ =Mr × V (mL) M =Vm(oLl) =Mgrr × 1000 V (mL) Contoh : P1Ca,o8dn4atgola/hmb:ell(sMerbHua2ShOb4o=t9o8l t),emrtuaklPP1isaae,8Hdnh42yaitSgeulOal/nemb4gs9eall8mi(asM%enorblm:aHuraaNitshaOssab3=lodater9oun8ltg)ta,eanmrnttauemklriasaseshHbsia2utSujtOe!nn4gi9sm8%olmaraiasssaladruetnagn Penyelesaian: 98 ⋅1=908⋅1,84=18PM,a4da%=pe⋅M1n0rg⋅eρnce9r8an⋅1=9s0u8⋅a1,t8u4zat1, 8b,e4rlaku rumus : =M %=⋅M10r ⋅ρ Pada pengenceran suatu zat, berlakMu1r⋅uVm1 =uMs: 2 ⋅ V2 M1 ⋅ V1 = M2 ⋅ V2 MVVM1221 = molaritas zat mula-mula = molaritas zat setelah pengenceran = volume zat mula-mula =volume zat setelah pengenceran Pengenceran larutan dap at diperkecil dengan cara menambah zat terlarut atau mencampurkan Pdeennggeanncelararuntlaanrutsaenjednaispaytadnigpelrekbeichil dengan cara m pekat. Pada pengenceran, volutmerelarduatnamtaoulamrietanscalamruptuarnkabnerduebnagha,n larutan seje tetapi jumlah mol zat terlarut tetpaepk.at. Pada pengenceran, volume dan molaritas lar tetapi jumlah mol zat terlarut tetap. Pada campuran zat yang s ejenis, berlaku rumus: Pada campuran zat yang sejenis, berlaku rumus : Mc ⋅ Vc = M1 ⋅ V1 + M2 ⋅ V2 + .... + Mn ⋅ Vn Mc ⋅ Vc =M1 ⋅ V1 + M2 ⋅ V2 + .... + M MMMMn21c = molaritas cam puran mmmmVVVVoooon21cllllaaaarrrriiiitttt====aaaassss volume campuran = molaritas zat 1 MMMMn12c = czzzaaaavvvmtttooo2n1lllpuuuummmraeeenzzzaaattt 1 VVVVn21c = volume ca = molaritas zat 2 = 2 = volume za = molaritas zat n = n = volume za = = volume za 12

Contoh: 1. Seorang siswa memerlukan larutan HCl 0,5 M sebanyak 1 L, sedangkan di laboratorium hanya tersedia larutan HCl 12 M, berapa milliliter yang harus diambil? Penyelesaian: M1 ⋅ V1 = M2 ⋅ V2 12⋅ V=1 0,5⋅1⇒ V=1 0,042 L= 42 mL 2. Larutan HCl 0,25 M sebanyak 200 mL dicampur dengan HCl 0,3 M sebanyak 250 mL, kemudian ke dalam campuran tersebut ditambahkan lagi HCl 0,2 M sampai volume campuran akhirnya menjadi 600 mL. Tentukanlah konsentrasi campuran sekarang! Penyelesaian: Mc ⋅ Vc = M1 ⋅ V1 + M2 ⋅ V2 + M3 ⋅ V3 Mc ⋅600 = 0,25⋅200 + 0,3⋅250 + 0,2⋅150 =Mc 5=0 +67050+ 30 0,258 M Molalitas (m) Menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1 kg (1000 gram) pelarut. =m Pm(kog=l ) gr × P 1000 Mr (gram) Contoh: Diketahui suatu larutan 0,25 molal. Jika kita gunakan air 250 gram sebagai pelarut maka tentukanlah massa zat terlarutnya! (Mr zat terlarut = 60) Penyelesaian: 1000 gr P (gr) =m Mr × 0,25 = gr × 1000 ⇒ gr = 3,75 60 250 13

atau menyatakan jumlah mol pelarut dalam ju larutan. aFlMatrraeauunktyasamintm.aeknoaylna(Xtjau)kmalnahjummollazhatmteorllarpuetlXXadBArau=l=at mnndAAnanj+u+lBAamnnmBBlahjummoXlalAht+otXmaBlol=al 1rtuottaanl XA = nA XnXnAABB = fraksi mol zat terlarut nA + nB = fraksi mol pelarut XA + XB =1 = mol zat terlarut XB nB = mol pelarut = nA + nB Contoh: fraksi mol dari larutanCTueornentatuo4kh0a%:n fmra/kmsi m(Morludraerai l=ar6u0t,an urea 40% m/m (M Tentukan = 18) ! air = 18)! Penyelesaian: Penyelesaian : Di dalam 100 gram larutan ureaD4i0d%altaemrd1ap00atg4r0amgrlaamruutarneaudreaan40% terdapat 40 g 60 gram air, maka: 60 gram air, maka : murea 40 mair 60 nurea = Mr = 60 = 0,67 mol ⇒ nair = Mr = 18 = 3,33 mol =Xurea n=urenau+reanair 0, 6=07,+673, 33 n0u,1re6a 7=5mMurrea = 40 = 0,67 mol ⇒ nair = mair = 60 = 3, 60 Mr 18 Xair =1− Xurea =1− 0,1675 =0=, 832X5urea n=urenau+reanair 0, 6=07,+673,33 0,1675 Soal LatXihaira=n1: − Xurea =1− 0,1675 =0,8325 Uji Skill Rumus Praktis1. UNAS 2011 Tahap awal pembuatan asam nitrat dalam industri m oksidasi amonia yang menghasilkan nitrogen monok menurut reaksi berikut: 1. SOAL UN oTakhsiadpasaiwaaml opnemia byuanatgamn aesnagmhansiiV4tlrkoaNaltunHdm3na(giel)ta+rnmo5igtirOenond2g(gume) s→notrmni4omoNknesOoliidkb(gasa)i+tdka6anynHau2naOgp(gd)airhasilkan pada re menurut reaksi berikut: V4oNluHm3(ge)n+it5roOg2e(ng)m→on4oNkOsid(ga)y+a6ngHd2Oih(gas)ilkan pada reaksi 6 liter gas amonia (P.T) adalah… A. 4 liter C. 10 liter E. 14 liter B. 6 liter D. 12 liter 14

2. SOAL SNMPTN Pjeanduahskuahlusiudmanhtiedkraonkasindsatsaenhdianrg, ggaasteCrOja2ddiiraeliarkksain. Jkikeadpaaladma larutan gas CO2 reaksi itu dihasilkan 10 g eCnad=a4p0a, nC=C1a2C,OO3=, m16a,kdaavnoHlu=m1e) yang bereaksi sebanyak… (Ar A. 2,24 liter C. 11,2 liter E. 5,6 liter B. 22,4 liter D. 1,12 liter 3. SOAL SNMPTN Logam vanadium dihasilkan dengan cara mereaksikan vanadium pentoksida dengan kalium pada suhu tinggi. Reaksi yang terjadi (belum glsoeVgt2aaOrma5 )(vMaadnra=al1ad8hiu2:m)Cba(eA+rreV=a25kO1s5i) → CaO + V Jika 91 dengan 120 g Ca (Ar=40), maka jumlah yang dihasilkan adalah… A. 25,5 g C. 76,5 g E. 122,5 g B. 51,0 g D. 102,0 g 4. SOAL UN Sebanyak 24 gram batu pualam direaksikan dengan 36 gram asam klorida dalam wadah tertutup menurut persamaan reaksi: CMaaCsOsa3(sse) n+y2aHwCal(haaqs)il→reCakasCild2(iapqe)r+kirHa2kOa(na)d+aClaOh2…(g) A. Sama dengan 60 gram D. Lebih kecil dari 60 gram B. Sama dengan 54 gram E. Lebih kecil dari 54 gram C. Lebih besar dari 60 gram 5. SOAL UN Jika diketahui Ar C=12 dan O=16 maka perbandingan massa karbon dan massa oksigen pada senyawa CO2 adalah… A. 1:2 C. 3:5 E. 4:7 B. 2:3 D. 3:8 6. SOAL UN Persamaan reaksi (belum setara) berikut ini: tekCan3Ha8n(gt)e+rteOn2(tgu), p→erCbOan2(dgi)n+gHan2Ov(ogl)ume Pada suhu dan CO2 dan H2O adalah… A. 1:3 C. 3:4 E. 5:4 B. 1:5 D. 5:3 15

7. SOAL SPMB Persen massa kalium (Ar=39) dalam kalium dikromat (Mr=294) adalah… A. 13,3 % C. 26,5 % E. 40,2 % B. 20,1 % D. 35,4 % 8. SOAL UM UGM Suatu cuplikan yang mengandung pirit (FeS) seberat 44 gram dtplietiaerrdesreaagbkaasuksitkhNaair2ndbraedelaaerkhmns…giaads(naiApH3re,FCr5eolg=lsere5hah6m7i;nC,,5gml=glia3taek5dra,5ighp;aaeHssr=siHle1k2n;aSSntya=aFs3een2CgFdle2daSdinudakNniud=gra1alpa4sam)Hda2cSus.apJailkitka2a,n5 A. 25 % C. 45 % E. 90 % B. 35 % D. 75 % 9. SOAL UN Pada pembakaran 10 cm3 senyawa hidrokarbon diperlukan 50 cm3 gas oksigen dan dihasilkan 30 cm3 gas karbon dioksida. Semua gas diukur pada suhu dan tekanan sama. Rumus kimia senyawa hidrokarbon tersebut adalah… BA.. CC32HH66 DC.. CC34HH88 E. C4H10 10. SOAL UN Pirimidin tersusun dari 60% karbon, 5% hidrogen dan sisanya nitrogen (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1). Jika 1 gram pirimidin mengandung 7,5 x 1021 molekul (L = 6 x 1023) maka rumus molekulnya adalah… AB.. CC24HH24NN2 DC.. CC55HH54NN32 E. C6H6N3 11. SOAL UM UGM Eptearnsaoml (aCa2Hn5rOeHak)sdi appeamt bdaijkaadriaknan: bahan bakar alternatif sesuai dengan yJCia2kHnag51Oa3Hk,8(angr)da+ime3meOitsa2i(nkgao)nl→dkie2bauCkdOaa2rr(gad)es+enbg3aaHnny21Oa9k(,l…2) g(ArarmC=O122m, Oak=a16g,aHs=C1O)2 A. 8,8 gram C. 17,6 gram E. 35,2 gram B. 13,2 gram D. 26,4 gram 16

12. SOAL UN Seorang siswa mereaksikan 1,2 gram logam Mg yang tepat habis bereaksi dengan 100 ml HCl 3 M. persamaan reaksi: BgAir.l aamp1,a,m1d2aalkkitaeeavrd oaluaMmngeyC(asg.n) a+gs32sH,a7H2m5yClaailt(nveagoqr l)tue→mrjaeMd2ig,a5CEdll.2ia t(laea1qrh2)g…+,a5s(HlAiOt2r(e2gMrm) ga=s2an4)ya 3,2 B. 0,125 liter D. 7,50 liter 13. SOAL UN JAMik.g aS3O28 4 g(Arar mMgM=g2S4O, HC4..=x 1H,42SO =d3i2p,aOn=a1sk6a)nm, aakkEaa. nhda6ripgearxolaedha2la0hg…ram B. 3 D. 5 14. P1Aa,.3 dga1/lm3abml e(Mol slraerHb NuaOh3=bCo6. t3o),6l mt,3earmtkuaolilmsarHo NlaOria3 s63laE%r.u mta1an,s3tsemardsoeelabnrugtaandmalaashs…a jenis B. 6,5 molar D. 3,15 molar 15. SOAL UMPTN Kosentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 ml HCl 0,2 M dan 100 ml HCl 0,3 M adalah… A. 0,20 M C. 0,30 M E. 0,60 M B. 0,24 M D. 0,50 M 17

BAB 2 STRUKTUR ATOM, SISTEM PERIODIK UNSUR, DAN IKATAN KIMIA A. Perkembangan Model Atom 1. Model Atom John Dalton Zat terdiri atas partikel terkecil yang disebut atom. Atom suatu zat murni tidak dapat diuraikan menjadi partikel yang lebih kecil dan tidak dapat diubah menjadi atom zat lain. Atom-atom satu unsur sama/identik dalam segala hal, tetapi berbeda dari atom-atom unsur lain Atom-atom dapat bergabung satu sama lain secara kimia membentuk molekul dengan perbandingan sederhana Senyawa merupakan hasil reaksi dari atom-atom penyusunnya 2. Model Atom Thomson Atom merupakan suatu bola yang bermuatan positif dan dikelilingi muatan-muatan negatif pada tempat–tempat tertentu dalam bola (seperti roti kismis, dengan kismis sebagai muatan negatifnya). Atom bersifat netral, karena jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif. 3. Model Atom Rutherford Atom tersusun dari inti atom yang bermuatan positif yang dikelilingi elektron yang bermua- tan negatif. Massa atom terkonsentrasi pada bagian inti (pusat). Jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi inti, sehingga atom bermuatan netral. Sebagian besar volume atom adalah ruang kosong. 18

4. Model Atom Niels Bohr Elektron hanya bergerak dalam lintasan yang memenuhi syarat tertentu Elektron menurut teori kuantum, lintasan ini disebut lintasan kuantum. Elektron bergerak pada lintasan dengan tingkat energi tertentu, dimana perpindahan elektron disertai penyerapan atau pelepasan energi. 5. Model Atom de Broglie (mekanika gelombang) Gerakan materi merupakan suatu gerakan gelombang sehingga elektron (materi) juga merupakan gerakan gelombang. Elektron tidak mempunyai lintasan tertentu. Elektron menempati jarak-jarak tertentu dari inti atom. B. Partikel Dasar Penyusun Atom Partikel Massa Penemu Letak (kg) inti atom inti atom Proton Goldstein (1886) kulit atom (p) +1 1,67 x 10–27 dan Rutherford (1919) Neutron 0 1,67 x 10–27 J. Chadwick (1932) (n) Elektron (e) –1 9,11 x 10–31 J.J.Thomson (1897) C. Lambang Atom/Unsur A X Dimana: Z Nomor atom (Z) = jumlah proton = jumlah elektron Massa atom (A) = jumlah proton + jumlah neutron Lambang suatu ion sama dengan lambang atomnya, dengan tambahan muatan ion di sebelah kanan atas. 19

Atom Bermuatan Positif (Kation) Atom yang kelebihan proton karena berpindahnya elektron. Proton = nomor atom Elektron = nomor atom – muatan Neutron = massa atom – nomor atom Contoh: Jika lambang atom aluminium adalah 27 Al , hitunglah jumlah proton, 13 neutron, dan elektron dalam ion aluminium Al3+ ! Penyelesaian: Proton = nomor atom = 13 Elektron = nomor atom – muatan = 13 – 3 = 10 Neutron = massa atom – nomor atom = 27 – 13 = 14 Atom Bermuatan Negatif (Anion) Atom yang kelebihan elektron karena berpindahnya elektron unsur lain ke dalam atom tersebut. proton = nomor atom elektron = nomor atom + muatan neutron = massa atom – nomor atom Contoh: Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron dari ion S2– bila diketahui lambang unsur belerang adalah 32 S! 16 Penyelesaian: proton = nomor atom = 16 elektron = nomor atom + muatan = 16 + 2 = 18 neutron = massa atom – nomor atom = 32 – 16 = 16 20

D. Nuklida Ada 3 jenis nuklida, yaitu: Isotop →mempunyai nomor atom sama tetapi massa atomnya berbeda atau jumlah proton sama tetapi jumlah neutron berbeda. Contoh: isotop-isotop hidrogen: 1 H ; 2 H ; 3 H 1 1 1 isotop-isotop karbon: 12 C; 13 C; 14 C 6 6 6 isotop-isotop oksigen: 16 O; 17 O; 18 O 8 8 8 Isobar →mempunyai nomor atom beda tetapi massa atomnya sama. Contoh: 14 C dengan 14 N 6 7 Isoton →mempunyai jumlah netron sama tetapi nomor atom dan massa atomnya berbeda. Contoh: 9 Be dengan 10 B; 13 C dengan 14 N 4 5 6 7 E. Perkembangan Sistem Periodik Unsur Untuk memudahkan mempelajari hubungan sifat antara unsur yang satu dengan yang lain, maka dibuat klasifikasi unsur–unsur berdasarkan persamaan sifat. Perkembangan klasifikasi tersebut antara lain: 1. Sistem Lavoisier (1789) Dasar klasifikasi: kemampuan unsur dalam menghantarkan listrik dan panas. Menurut sistem ini, unsur dikelompokkan menjadi dua, yaitu:  Unsur logam: unsur yang dapat menghantarkan listrik dan panas, contoh: besi, tembaga, perak, emas, dsb.  Unsur non logam: unsur yang tak dapat menghantarkan listrik dan panas, contoh: belerang, arsen, oksigen, klor, nitrogen, fosfor, hidrogen, dan karbon. Kelemahan: adanya ketidaktegasan dalam mengklasifikasikan silikon, arsen, dan antimony, karena unsur–unsur tersebut memiliki sifat keduanya yaitu logam dan non logam. 21

2. Sistem Triade dari Johan Wolfgang Dobereiner (1826) Hukum Triade Dobereiner menyatakan bahwa “massa atom (Ar) unsur kedua (yang) dalam triade merupakan harga rata – rata dari unsur pertama dan ketiga”. Contoh: Litium (Li), natrium (Na), dan kalium (K) dimasukkan dalam satu triade; Litium mempunyai Ar = 7; Kalium mempunyai Ar = 39, maka Natrium mempunyai Ar = ( 7 + 39 ) = 23 2 3. Hukum Oktaf Newlands (1864) Dalam hukum ini, unsur–unsur disusun berdasarkan urutan kenaikan massa atom relatif dimana sifat dari unsur–unsur tersebut akan berulang pada tiap unsur kedelapan (1 oktaf ). 1 2 3 4567 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Berdasarkan hukum ini, unsur Li, Na, dan K memiliki kemiripan sifat, demikian juga dengan unsur F dan Cl. Kelemahan dari hukum ini adalah hanya cocok untuk unsur dengan nomor massa kecil. Selain itu, ada beberapa unsur yang ternyata saling berimpitan. 4. Lothar Mayer (1869) Menyusun unsur dalam satu tabel berdasar massa atom dan kesamaan sifat-sifat fisika unsur tersebut. Menyusun unsur dalam suatu tabel yang disebut sistem periodik, dan menempatkan unsur yang bersifat sama pada satu kolom vertikal yang sama. 5. Dmitri Ivanovich Mendeleev (1871) Menyusun unsur dalam satu tabel berdasar massa atom relatif, kesamaan sifat-sifat fisika dan kesamaan sifat kimia unsur adalah fungsi periodik massa atom relatifnya. Keunggulan dari sistem periodik Mendeleev adalah: melakukan koreksi beberapa massa atom dan menukar posisi unsur dalam sistem periodik menjadi semakin baik dan tetap sesuai sifat dan 22

menyediakan tempat kosong untuk beberapa unsur yang belum diketemukan. Kelemahan dari sistem periodik Mendeleev adalah adanya unsur– unsur dengan massa atom relatif (Ar) lebih besar yang terletak di depan unsur yang Ar-nya lebih kecil. Hal ini dikarenakan susunannya yang berdasarkan kenaikan massa atom relatif. Misalnya unsur tellurium (Te) yang Ar-nya 128 berada di depan iod (I) yang memiliki Ar 127, agar kemiripan sifat dalam golongan terjaga. 6. G. Mosley Menyempurnakan sistem periodik Mendeleev. Dikenal sebagai susunan berkala panjang. Sifat–sifat unsur bukan lagi sifat periodik dari massa atom relatifnya tetapi sifat–sifat unsur adalah fungsi berkala dari nomor atomnya. 7. Sistem Periodik Modern (1923) Sistem Periodik Modern disusun berdasarkan konfigurasi elektron, dan unsur – unsur disusun menurut bertambahnya nomor atom. F. Menghafal Unsur-unsur Golongan Lambang unsur - Jembatan Keledai IA IIA Li Na K Rb Cs Fr IIIA Li Na Kawin Robi Cs Frustasi Be Mg Ca Sr Ba Ra IVA Bebek Mangan Cacing Seret Banget Rasane B Al Ga In Tl VA Bidadari Ala Gadis Indonesia Tlentik-tlentik C Si Ge Sn Pb Cucu Siapa Gerangan Senang Plembungan Atau Cerita Singkat Gegerkan Sank Prabu N P As Sb Bi Naik Perahu Asiknya Sebelum Binasa 23

VIA O S Se Te Po Orang Stres Sebaiknya Telefon Polisi VIIA F Cl Br I At Fuji Color Berhadiah Intan Antik VIIIA He Ne Ar Kr Xe Rn Heri Nemuin Ari Karena Xedang Rindu Unsur Periode ketiga: Na Mg Al Si P S Cl Ar (Nanti Minggu Ali Siap Pergi Sama Calon Artis) Unsur Periode Keempat: Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn (ScaTiVa Cari Manager Fenuh Cowok Niat Cuma Zenang-zenang) G. Bilangan Kuantum 1. Untuk menyatakan posisi orbital, diperlukan 3 bilangan kuantum, yaitu: Bilangan kuantum utama (n) → menyatakan nomor kulit tempat terdapatnya elektron atau tingkat energi utama, jenisnya: n = 1 disebut Kulit K n = 5 disebut Kulit O n = 2 disebut Kulit L n = 6 disebut Kulit P n = 3 disebut Kulit M n = 7 disebut Kulit Q, dst n = 4 disebut Kulit N Bilangan kuantum azimuth (l) → menyatakan sub kulit tempat terdapatnya elektron, bentuk orbital, dan subtingkat energi elektron, jenisnya: s = sharp → nilai ℓ = 0 (ℓ = 0 s/d (n-1)) p = principal → nilai ℓ = 1 d = diffuse → nilai ℓ = 2 f = fundamental → nilai ℓ = 3 n = 1 → ℓ = 0 (sharp) n = 2 → ℓ = 0 (sharp) ℓ = 1 (principal) n = 3 → ℓ = 0 (sharp) ℓ = 1 (principal) ℓ = 2 (diffuse) 24

n = 4 → ℓ = 0 (sharp) ℓ = 1 (principal) ℓ = 2 (diffuse) ℓ = 3 (fundamental) Bilangan kuantum magnetik (m) → menyatakan orientasi orbital dalam ruangan tempat terdapatnya elektron dan banyaknya orbital dalam subkulit. Suatu orbital dapat digambarkan sebagai berikut: (m = -ℓ s/d ℓ) sp d f 0 –1 0 +1 –2 –1 0 +1 +2 –3 –2 –1 0 + 1 +2 +3 nilai m 2. Untuk menyatakan kedudukan elektron, diperlukan bilangan kuantum spin (s). s =+ 1 ⇒ belum berpasangan  = +½  2  = –½ s 1 sudah berpasangan =− 2 ⇒ H. Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron adalah pengisian elektron pada kulit atom. Ada 2 aturan “ yang wajib tau” untuk mengisi konfigurasi elektron, yaitu: 1. Aturan Hund → setiap orbital maksimum terisi 2 elektron Untuk sub kulit s → ada 1 orbital → maksimal 2 elektron Untuk sub kulit p → ada 3 orbital → maksimal 6 elektron Untuk sub kulit d → ada 5 orbital → maksimal 10 elektron Untuk sub kulit f → ada 7 orbital → maksimal 14 elektron 2. Aturan Aufbau → elektron-elektron mengisi orbital dari tingkat energi terendah kemudian baru mengisi tingkat energi yang lebih tinggi. 25

Diagram Aufbau: 4f 5g 5f 1s 6f 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p 5d 6s 6p 6d 7s 7p 7d Trik praktis menghafal aturan Aufbau s sp sp s pd s p d s pd f s p df 1s 2s 2p 3s 2p 4s 4p 3d 5s 5p 4d 6s 6p 5d 4f 7s 7p 6d 5f 1x Diulang 2x Diulang 2x Diulang 2x Keterangan: s dan p: nomor sama s → d: nomor selisih 1 s → f: nomor selisih 2 Pengisian elektron dilakukan dari sub kulit s dan dilanjutkan ke subkulit paling belakang. Contoh Soal : 1. Tulis konfigurasi elektron untuk K39 19 Penyelesaian : Nomor atom K → 19 Langkah penyelesaian : Langkah I : tulis urutan aturan aufbau (dikira–kira panjangnya) Langkah II : masukkan elektron (sejumlah nomor atom) ke dalam subkulit sampai habis (sesuai aturan Hund). 26

Langkah I : 1s 2s 2p 3s 3p 4s Langkah II : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Konsep Praktis Elektron valensi → elektron yang berada pada orbital terluar. Contoh : 19K :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 → elektron valensinya 1 (lihat 4s1). Penulisan konfigurasi elektron juga dapat disingkat dengan meng- gunakan konfigurasi elektron gas mulia. Nomor atom K = 19, sehing- ga gas mulia yang cocok digunakan untuk konfigurasi elektron K adalah Ar (karena nomor atomnya 18).dalam urutan gas mulia, peri- ode Ar nomor 3, setelah Ar = 3+1 = 4 → konfigurasi elektron selalu dimulai dari s → 4s. Konfigurasi elektron K : [Ar] 4s1 Nomor Atom Gas Mulia : 2He 10Ne 18 Ar 36Kr 54Xe 86Rn +8 +8 +18 +18 2. Konfigurasi elektron unsur X yang nomor atonya 29 adalah… A. [Ne] 3s2 3p6 4s2 3d9 D. [Ne] 3s2 3p5 4s2 3d9 B. [Ne] 3s2 3p6 4s1 3d10 E. [Ne] 3s2 3p5 4s1 3d10 C. [Ne] 3s2 3p5 4s2 3d10 Penyelesaian : Konsep Praktis Ingat!!! subkulit d cenderung terisi penuh (d10) atau setengah penuh (d5). ( ) ( )ns2 n −1 d9 berubah menjadi→ns1 n −1 d10 ( ) ( )ns2 n −1 d4 berubah menjadi→ns1 n −1 d5 27

29 X : Ne3s2 3p6 4s2 3d9 berubah menjadi→Ne3s2 3p6 4s1 3d10 Jawab: B 3. Nomor atom belerang adalah 16. Dalam anion sulfida, S2- konfigurasi elektronnya adalah… A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D. 1s2 2s2 2p6 3s4 3p2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 4s2 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 Penyelesaian: Konsep Praktis X ⇒ Xn + → melepas n elektron X ⇒ Xn − → menangkap n elektron 16 S : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 ⇒ S2− menangkap 2 elektron 2 elektron akan masuk ke 3p4 ⇒ S2− : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 16 Cara Praktis: Untuk anion/kation yang elektron valensinya berada di subkulit p → memiliki konfigurasi elektron mirip dengan golongan gas mulia → elektron valensi berjumlah 8. Jawaban B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 memiliki elektron valensi 8. Jawab: B 4. Nomor atom unsur X sama dengan 26. Konfigurasi elektron ion X3+ adalah… A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3d5 4s1 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 Penyelesaian: 326eXle: 1kst2ro2nsa2ka2np6lep3ass2 3p6 4s2 3d6 ⇒ X3+ melepas 3 elektron mulai dari subkulit terluar yaitu ke 4s baru ke 3d ⇒ 26 X3+ :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 Jawab: E 28

I. Menentukan Golongan dan Periode Elektron valensi adalah elektron–elektron yang dapat digunakan untuk pembentukan ikatan. Elektron valensi merupakan elektron yang terdapat pada kulit terluar. Rumus Praktis Apabila elektron valensi: Terletak di orbital s atau p → golongan utama atau A nsx npy golongan =(x + y)A ⇒ periode =n Terletak di orbital d → golongan transisi atau B nsx (n −1)dy golongan = (x + y)B,kecuali golongan VIIIB,(x + y) = 8 / 9 /10 periode = n golongan Ib, (x + y) = 11 golongan IIb, (x + y) = 12 J. Hubungan Konfigurasi Elektron dan Golongan UNSUR UTAMA UNSUR TRANSISI Konfigurasi Gol. Konfigurasi EV Gol. Nama elektron golongan elektron kulit sub kulit terluar Alkali (n-1)d ns Alkali tanah (n-1)d1 ns2 IIIB ns1 1 IA Alumnium (n-1)d2 ns2 IVB Karbon (n-1)d3 ns2 VB ns2 2 IIA Nitrogen (n-1)d5 ns1 VIB (n-1)d5 ns2 VIIB ns2 np1 3 IIIA ns2 np2 4 IVA ns2 np3 5 VA 29

ns2 np4 6 VIA Oksigen (n-1)d6 ns2 VIIIB Halogen (n-1)d7 ns2 ns2 np5 7 VIIA Gas mulia (n-1)d8 ns2 IB IIB ns2 np6 8 VIIIA (n-1)d10 ns1 (n-1)d10 ns2 Ket: EV = elektron valensi Contoh Soal : 1. Unsur Y35.5 dalam sistem periodik terletak pada… 17 A. Golongan IVB, periode 5 D. Golongan VIIA, periode 3 B. Golongan VIIIB, periode 4 E. Golongan VIIIB, periode 3 C. Golongan IVA, periode 3 Penyelesaian: Konfigurasi elektron 17Y :1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 → elektron valensi 3s2 3p5 → golongan VIIA (5+2 = 7), periode 3 Cara Praktis: Golongan = 17 – 10 = 7 → Golongan VIIA (nomor atom <20). Periode = 2 + 1 = 3. Jadi 17Y terletak di Golongan VIIA, periode 3. Jawab: D Konsep Praktis Menentukan golongan dan periode tanpa membuat elektron valensi → menggunakan nomor atom gas mulia. Golongan = nomor atom – nomor atom gas mulia di bawahnya Periode = nomor urut gas mulia + 1 → Golongan B, jika nomor atom > 20 dan hasil pengurangannya 3 – 12. Sisa 8/9/10 = VIIIB, sisa 11 = IB, dan sisa 12 = IIB. → cara ini terbatas untuk unsur dengan golongan < 56. 30

2. UAn. suGro2l9oAndgaalnamIAs, ipseterimodpee3ri odikDt. erGleotaloknpgaadnaI…B,.periode 4 B. Golongan IB, periode 3 E. Golongan IIB, periode 3 C. Golongan IA, periode 4 Penyelesaian: Golongan = 29 - 18 = 11, Sisa 11, sehingga golongan IB Periode = 3 + 1 = 4. Jadi 29A terletak pada golongan IB, periode 4. Jawab: D 3. Unsur A75 dalam sistem periodik terletak pada golongan dan 33 periode berturut – turut… A. IIIA, 4 D. VIIA, 3 B. IIIB, 4 E. VIIB, 4 C. VA, 4 Penyelesaian: Golongan = 33 – 18 = 15 – 10 = 5 → golongan VA (karena sisa 15→ masuk golongan A, tinggal dikurangi nomor golongan gas mulia di bawahnya lagi). Periode = 3 + 1 = 4 Jawab: C 4. Konfigurasi elektron ion L3+ adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3. Dalam sistem periodik, atom unsur L terletak pada… A. Periode 3, golongan VIA B. Periode 3, golongan VIIA C. Periode 4, golongan IVA D. Periode 4, golongan VIA E. Periode 4, golongan VIB Penyelesaian: Ion L3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 L (+3 e) : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 (Ingat!!! orbital d cenderung terisi penuh/setengah penuh). → Golongan VIB, periode 4 Jawab: E 31

K. Sifat Unsur dalam Sistem Periodik Sifat-sifat periodik unsur merupakan sifat-sifat yang berhubungan dengan letak unsur pada SPU, berubah dan berulang secara periodik. Atas ( 1 Golongan) kuadran I VOKAL Kiri KONSONAN energi ionisasi elektronegatifitas afinitas elektron oksidator asam oksi Kanan ( 1 Periode) jari-jari atom logam basa reduktor Kuadran III Bawah Keterangan: Kuadran I →semua sifat diawali dengan huruf VOKAL → nilai ke atas dan ke kanan semakin besar. Kuadran III → semua sifat diawali dengan huruf KONSONAN → nilai ke bawah dan ke kiri semakin besar. Contoh Soal : Dunikseutratheursi eubnusut rad12aXl,a1h3Y…, dan 38Z. pernyataan yang benar dari ketiga A. Unsur X, Y, dan Z terletak dalam satu periode B. Energi ionisasi pertama Z lebih besar dibandingkan energi ionisasi pertama X C. Unsur Y bersifat reduktor paling kuat dibandingkan X dan Z D. Urutan jari–jarinya adalah Z > X > Y E. Unsur X dan Y memiliki sifat kimia yang sama 32

Penyelesaian: Golongan Periode 12 – 10 = 2 → IIA 2+1=3 Unsur 13 – 10 = 3 → IIIA 2+1=3 12X 38 – 36 = 2 → IIA 4+1=5 13Y 38Z Letak unsur X, Y, dan Z dalam sistem periodik unsur: XY Z Unsur X dan Y terletak dalam 1 periode, tetapi Z tidak. Urutan energi ionisasi Y > X > Z Urutan sifat reduktor Z > X > Y Urutan jari – jarinya adalah Z > X > Y Unsur X dan Z memiliki sifat kimia yang sama Jawab: D K. Ikatan Kimia L.S ifIakt –asitfaat nsenKyaiwma diaitentukan oleh ikatan kimia yang membentuk Sseifnssaoeytnaa–lywsuaaiwjfiataaetnrstseaeerdnbsayeulabatw.huJa:te. dnJeiitsne–injset–unkijseaninkiasotilakenahtkaikinmaktiaaimnyikaainmygaiasnegyraisnneggrimnmguemnmcubunel cnduti ulsdokial uji1an. aIkdaaltaahn: ion 1. →Ik→→a teIe kallaeeDIeenktkkllaaaeettInrrptkkoooattaynnnnrrtaoot((ynnnlneaogro((njgnlatnogeaodgrlmtniojeaakg)rlmdaojdaarig)eedmadannin)emaagt.nanaa)rgt.ndaaaaarananttoaoyamtamtoosmmyeyaaryanynahaggnntccgegeercncinmeeddnneaeddrreueuelnrenruugkgnntmrmggoemnemnleaeeapnnlnetaagapsnkragaisokpnap. →S ifDaatpuamt utemrjasdeni kyaarweanaioand: anya serah terima elektron antar ion. Si fat PKTuieetKLP(Tmnriekeaieegtluslneridehk,amkgihtasddteh,anrisitothandteaeanlinpditmhrttayia)appdaamnrawuiapnutmpnaiaadtuniutisakoinadthynilsalkeaa:phylnlreaeaugphtlnteaanbaghhtynaanbainhkyaytaiiakntgdingagpi gait menghantarkan listrik Larut dalam air 33

Lelehan maupun larutannya dapat menghantarkan listrik (elektrolit) Larut dalam air Tidak larut dalam pelarut organik (misal: alkohol, eter, benzena) Rumus Praktis Ikatan ion terjadi antara: Gol. IA (kecuali H) + Gol. VIA Gol. IIA (kecuali Be) Gol. VIIA Contoh : NaCl, Na2O, MgF2, KCl Contoh Soal : 1. Unsur X mempunyai nomor atom 20. Unsur Y memiliki nomor atom 9. Senyawa yang terbentuk dari kedua unsur ini mempunyai rumus… A. XY DC.. XX2YY23 E. XY3 B. X2Y Penyelesaian: Langkah pertama: buat konfigurasi elektron masing – masing unsur, dan ubah ke bentuk ionnya, 20 X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 → gol. IIA (logam) → X2+ 9Y :1s2 2s2 2p5 → gol. VIIA (non logam) → Y− Atom X melepas 2 elektron valensinya sehingga elektron valensinya menyerupai gas mulia dan terbentuk ion X2+. Atom Y menangkap 1 elektron pada kulit terluarnya sehingga konfigurasi elektronnya sama dengan gas mulia dan terbentuk ion Y-. 34

Konsep Praktis Golongan IA - IIIA → membentuk ion positif (kation) Golongan VA - VIIA → membentuk ion negatif (anion) Langkah kedua: samakan muatan ion. XY2 X2+ 2Y- Jawab: C 2. Ikatan yang terbentuk antara senyawa 13AE.d enAgBa3n 16Y adalah… BA.. AA32BB32 DC.. AA2BB2 Penyelesaian: 13 A : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 → gol. IIIA → A3+ 16Y : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 → gol. VA → B2− 2A3+ A2B3 3B2- Jawab: A 2. Ikatan Kovalen → terjadi karena pemakaian pasangan elektron secara bersama oleh 2 atom yang berikatan. → Terjadi antara sesama unsur non logam. Perhatikan konfigurasi elektron berikut ini: 61C7C l : 2 4 → ev = 4 : 2 8 7 → ev = 7 Struktur Lewis C dan Cl Agar stabil maka masing-masing harus mempunyai 8 elektron valensi, maka C dan Cl saling berikatan kovalen menjadi CCl4. 35

ikatan kovalen ikatan kovalen Cl Cl C Cl ikatan kovalen Cl ikatan kovalen Cl Rumus Strukturnya: Cl C Cl Cl Contoh Soal : 1. Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa yang memiliki ikatan kovalen adalah… CAB... NKHI2H,OK3,,FNH, d2HOa3n,, ddCaalnn2 DE.. CNla2,CHl,FK, Id, adnanKIKF NaCl Cl2 Penyelesaian: Konsep Praktis Senyawa yang mengandung atom H atau senyawa yang terdiri dari 2 atom sejenis PASTI mempunyai ikatan kovalen. CKBED..I.. daNNNCnlHaa2,KCC3H,Fll,H→F→K2I→O,iiKk,kaFiCaktlt→aa2atn→nainikiooiakknntoa,a,tHvnCaa2nlilO2oek→,nnoN,ivKHkaIa3l→te→annikikkaoattvaaannleioknonvalen Jawab: C 36

2. Ikatan dan senyawa yang terbentuk dari 6R dan 17Q adalah… A. RQ, ion D. RR2QQ2,, kovalen B. RQ, kovalen E. kovalen C. RQ2, ion Penyelesaian : 6R :1s2 2s2 2p4 → gol. VIA (non logam) → R2− 17 Q : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 → gol. VIIA (non logam) → Q− R2- RQ2 2Q- Jawab: D Jenis ikatan kovalen yang sering muncul di soal ujian: Ikatan kovalen koordinasi → Ikatan yang terbentuk dengan cara penggunaan bersama pasangan elektron yang berasal dari salah satu atom, sedangkan atom yang lain hanya menerima pasangan elektron yang digunakan bersama. Contoh Soal : Pasangan elekton yang menunjukan ikatan kovalen koordinat adalah pasangan elektron nomor… 1 5 HF A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 H NB F 2 H 3 xxFxxxx 4 37

Penyelesaian: Konsep Praktis Ikatan kovalen koordinat → pilih yang “tanda”nya sama. Nomor 3, memiliki tanda lambang Lewis yang sama → ikatan kovalen koordinasi. Jawab: C Ikatan Kovalen Polar → Jika pasangan elektron ikatan (PEI) tertarik lebih kuat ke salah satu atom. → Memiliki momen dipol > 0 → Bentuk molekul asimetris → Terdiri dari dua atom tidak sejenis (misal HCl, HBr, HI) atau terdiri lebih dari dua atom tetapi memiliki pasangan elektron bebas pada atom pusatnya (misal NH3, H2O, PCl3). Ikatan Kovalen Non Polar → Jika PEI tertarik sama kuat kesemua atom → Memiliki momen dipol = 0 → Bentuk molekul simetris → Terdiri dari dua atom yang tsiedjaeknims (emmisilaikl Hi p2,aBsar2n, gI2,aCnl2e,lFe2k)tarotanubteebrdaisri lebih dari dua atom tetapi pada atom pusatnya (misal BH3CH4, PCl5). 38

Contoh Soal : Diantara senyawa kovalen berikut yang bersifat polar, kecuali… AB.. HN2HS3 DC.. HBC2Ol3 E. HI Penyelesaian: Ikatan Kovalen Polar → punya PEB Ikatan Kovalen Non Polar → tidak punya PEB Ada tidaknya PEB biasanya ditentukan dengan cara menggambar rumus Lewisnya. CARA PRAKTIS menentukan PEB: A. H2S → Unsur S golongan VIA (punya 6 EV), dan mengikat 2 atom H. PEB = 6 – 2 = 4 elektron (2 pasang) B. NH3 → Unsur N golongan VA (punya 5 EV), dan mengikat 3 atom H. PEB = 5 – 3 = 2 (sepasang) C. BCl3 → Unsur B golongan IIIA (punya 3 EV), dan mengikat 3 atom Cl. PEB = 3 – 3 = 0 ( tidak punya PEB) D. H2O → Unsur O golongan VIA (punya 6 EV), dan mengikat 2 atom H. PEB = 6 – 2 = 4 (2 pasang) E. HI → Unsur I golongan VIIA (punya 7 EV), dan mengikat 1 atom H. PEB = 7 – 1 = 6 (3 pasang) Jawab: C 39

3. Ikatan Hidrogen → Ikatan yang terjadi antara atom H dengan atom yang sangat elektronegatif (F, O, N). ikatan ini menyebabkan nilai titik didih menjadi tinggi. Contoh Soal : Diantara senyawa – senyawa berikut, yang memiliki ikatan hidrogen adalah…. ((21)) NCHH33C OOH (3) HF (4) HI Konsep Praktis Ikatan Hidrogen → atom H terikat langsung pada atom F, O, N. CHHI →3COikOaHta,nNkHo3v, HalFen→paotlaorm. H terikat langsung pada atom O, N atau F. Jawab : A (1,2,3 benar) 4. Gaya London Gaya London ( gaya tarik dipol sesaat) terjadi pada molekul non polar yang mempunyai gaya tarik lemah akibat terbentuknya dipol sesaat. Contoh: H2, N2, CH4, dan gas-gas mulia. 5. Gaya Tarik Dipol–dipol Gaya tarik antara molekul-molekul kutub positif dengan kutub negatif. Gaya tarik antar molekulnya lebih kuat dari gaya tarik antara molekul dipol sesaat - dipol terimbas. 40

M. Bentuk Molekul Menurut teori VSEPR (teori tolak menolak pasangan elektron), bentuk molekul dipengaruhi oleh gaya tolak menolak antara pasangan elektron yang berada di sekitar atom pusat. Ada 3 jenis gaya tolak menolak antara pasangan elektron dengan urutan kekuatan gaya sebagai berikut: peb – peb > pei – peb > pei - pei pei = pasangan elektron ikatan peb = pasangan elektron bebas Dalam teori VSEPR, atom pusat dilambangkan dengan huruf A, pei dengan huruf X dan peb dengan huruf E. Jumlah pasangan elektron dan bentuk molekul: Atom pei peb Notasi Bentuk molekul contoh pusat VSEPR BeCl2 2 2 0 AX2 Linier BF3 SO2 3 3 0 AX3 Trigonal datar CH4 NH3 2 1 AX2E Bentuk huruf V H2O PCl5 4 4 0 AX4 Tetrahedral SF4 3 1 AX3E Piramid trigonal CIF2 XeF2 2 2 AX2E2 Bentuk huruf V SF6 BrF6 5 5 0 AX5 Bipiramid trigonal XeF4 4 1 AX4E Tetrahedral tak beraturan 3 2 AX3E2 Bentuk huruf T 2 3 AX2E3 Linear 6 6 0 AX6 Oktahedral 5 1 AX5E Piramid bujur sangkar 4 2 AX4E2 Bujur sangkar datar 41

Contoh Soal : Tentukan bentuk molekul dari H2O! Penyelesaian: Langkah–langkah penyelesaian soal: 1. Tentukan jumlah elektron valensi dari masing–masing atom. 2. Tentukan atom pusatnya ( Ingat !!! atom pusat merupakan unsur yang jumlahnya paling sedikit) 3. Tentukan jumlah pei dan peb-nya. 4. Tulis notasi VSEPR-nya, dan tentukan bentuk molekulnya. Elektron valensi O = 6 Elektron valensi H = 2 (dari 2 atom H) Jumlah elektron disekitar atom pusat (O) = 6 elektron. Karena O mengikat 2 atom H, maka pei ada 2, dan peb = 6 – 2 = 4 ( 2 pasang peb). Maka notasi VSEPR-nya adalah AX2E2. Bentuk molekulnya adalah tetrahedral bentuk huruf V. 42

Uji Skill Rumus Praktis 1. SOAL UN Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56,dalam sistem periodik pada golongan dan periode… A. II A C. VI B dan 4 E. VIII B dan 4 B. VI B dan 3 D. VIII B dan 3 2. SOAL UN Konfigurasi elektron X2- dari suatu ion unsur X32 adalah… 16 A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d2 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3. SOAL SNMPTN Konfigurasi elektron ion X2+ yang memiliki bilangan massa 45 dan 24 neutron adalah… A. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 B. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 41 C. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 D. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 E. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 4. SOAL UM UGM Diketahui 4 macam unsur 16 A, 32 B, 35 C, dan B36 . Pernyataan yang 8 16 17 18 benar tentang unsur-unsur tersebut adalah… 1. Unsur B memiliki jari-jari atom terbesar 2. Potensial ionisasi unsur D adalah yang terbesar 3. Unusr A lebih elektonegatif dari pada unsur B 4. Elektonegatifitas unusr D adalah yang terbesar 5. SOAL UN Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 Berlaku pernyataan bahwa unsur tersebut: 1. Mempunyai nomor atom 27 2. Terletak pada periodik ke 4 43

3. Mempunyai 3 elekton tak berpasangan 4. Termasuk golongan alkali tanah Pernyataan yang benar adalah… A. 1 dan 2 C. 1 dan 3 E. 1,2, dan 3 B. 2 dan 4 D. 2 dan 3 6. Suatu unsur dengan nomor atom 12, sifat – sifat kimianya mirip dengan unsur nomor atom… A. 12 C. 16 E. 2 B. 20 D. 6 7. SOAL UN Perhatikan unsur-unsur dengan nomor atom berikut: 11X, 15Y,dan 17 Z Pernyataan yang tidak benar tentang sifat unsur-unsur tersebut adalah… A. Unsur Z bersifat non logam B. Keelektronegatifan unsur Z > Y > X C. Ketiga unsur tersebut memiliki jumlah elektron valensi yang sama D. X dan Z dapat membentuk senyawa dengan rumus XZ E. Jari-jari atom unsur X > Y > Z 8. SOAL SNMPTN Diketahui nomor atom H=1, N=7, O=8 dan Cu=29. Spesies yang mempunyai ikatan kovalen koordinasi adalah… 21.. HCu3O(N+ H3)42+ 43.. CNuH(4O+ H)4 9. SOAL UN Unsur A (Z=11) dan B (Z=16) dapat membentuk senyawa dengan rumus kimia dan jenis ikatan… A. AB, ionik C. AA22BB,, ionik E. AB2, ionik B. AB, kovalen D. kovalen 10. SOAL UMPTN Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada… A. HN2HO4+ C. CHHF 4 E. C2H4 B. D. 44

11. SOAL UNAS 1 5 Senyawa ammonium klorida oleh Lewis HF digambarkan sebagai berikut: Pasangan elekton yang menunjukan ikatan kovalen koordinat adalah pasangan elektron H NB F nomor… C. 3 E. 5 2 H 3 xxFxxxx 4 A. 1 B. 2 D. 4 12. SOAL SPMB Titik didih HF lebih tinggi dari pada HCl. Hal ini memyebabkan Karena antara molekul-molekul HF terdapat ikatan… A. Kovalen D. Van der Waals B. Ion E. Kovalen koordinat C. Hidrogen 13. SOAL UNAS Senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa polar dan non polar adalah… AB.. NH2HO3 dan CNCHl34 DC.. HBCCll3ddaannHP2COl5 E. BCl3 dan NH3 dan 14. SOAL UN Nomor atom P adalah 15, sedangkan Br adalah 35. Bentuk molekul APB. r5taedtraalhahed…ron D. trigonal piramida B. segitiga sama sisi E. bujur sangkar C. trigonal bipiramida 15. Suatu padatan dengan struktur kristal ionik akan memiliki sifat-sifat… A. lunak, titik lebur rendah, dan tidak menghantar listrik B. keras, titik lebur rendah, dan cairannya menghantar listrik C. keras, titik lebur rendah, dan tidak menghantar listrik D. lunak, titik lebur tinggi, dan cairannya menghantar listrik E. keras, titik lebur tinggi, dan cairannya menghantar listrik 45

BAB 3 LARUTAN ASAM – BASA A. Larutan Asam-Basa Teori Asam-Basa Menurut perkembangannya, ada 3 teori asam basa ,yaitu: Teori Asam-Basa Bro.. nsted-Lowry Teori Arrhenius Asam : Donor proton Teori Lewis Basa : Akseptor proton Asam  Akseptor elektron Konsep penting !!! Basa  Donor elektron Asam konjugasi memiliki 1 atom H lebih banyak dibanding basa konju- gasi. Contoh : NHB31 + HA2O2  AN1H 4+ + OH− B2 Asam-Basa konjugasi 46

Contoh Teori Lewis: H + [ [H O H + H+  H O H Asam Basa Contoh Soal : 1. Tentukan manakah diantara zat-zat dibawah ini yang bersifat asam dan tulis hasil ionisasinya! a. HCl c. MH2gS(OO4H)2 b. NaOH d. Penyelesaian: Hasil ionisasi: HCl → H+ + Cl− Asam NaOH → Na+ + OH− Basa H2SO4 → 2H+ + SO24− Asam Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH− Basa Konsep Praktis Menurut Arrhenius, Asam  punya H+, Basa punya OH- Jawaban : HCl dan H2SO4. 2. SOAL SPMB Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi pada reaksi : H2PO4−(aq) + H2O(l)  HPO24−(aq) + H3O+(aq) 47

a. H2PO4−(aq) danHPO24−(aq) d. HPO24−(aq) danH2O(l) b. H2PO4−(aq) danH2O(l) e. HPO24−(aq) danH3O+(aq) c. H2PO4−(aq) danH3O+(aq) Konsep Praktis Asam-Basa konjugasi memiliki struktur senyawa yang mirip. Jawaban (a) H2PO4−(aq) danHPO24−(aq) karena struktur senyawanya mirip. Penentuan pH Larutan Untuk menentukan konsentrasi ion H+ dalam larutan, maka seorang kimiawan yang bernama Soerensen (1968 – 1939) mengajukan konsep pH. p dari pH berasal dari kata potenz yang berarti pangkat dan H merupakan tanda atom hidrogen. Nilai pH dirumuskan: pH = −log H+  pH+ pOH =14 pOH = −log OH−  Semakin besar konsentrasi ion H+, makin kecil nilai pH. Artinya suatu larutan dengan pH = 1 merupakan 10 kali lebih asam daripada larutan dengan pH = 2. Pada suhu kamar, harga Kw = 1 x 10-14, maka: pH larutan < 7, sifat asam pH larutan = 7, sifat netral pH larutan > 7, sifat basa Larutan Asam dan Basa Larutan asam dan basa dapat dibedakan menjadi dua jenis yaitu larutan asam kuat dan asam lemah, serta larutan basa kuat dan basa lemah. Asam kuat akan terionisasi seluruhnya dalam air menjadi ion dHa+laamtauairHm3Oe+ndjaadni ion sisa asam, sedangkan basa kuat akan terionisasi total ion OH- dan ion sisa basa. Asam lemah dan basa lemah akan terionisasi 48

sebagian dalam air. Bagian yang terionisasi dan yang tidak terionisasi akan membentuk sistem kesetimbangan dalam larutan. Larutan Rumus pH Contoh senyawa Asam Kuat H+ = a⋅Ma H+ + Gol. VIIA kecuali F dimana a = jumlah H+ Basa Kuat  HCl, HBr, HI Ma = [asam] Asam Lemah H2SO4 , HNO3 , dan HClO4 Basa Lemah OH- = b ⋅Mb dimana b = jumlah OH- OH- + Gol. IA  LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH Mb = [basa] OH- + Gol. IIA kecuali Be H+  = Ka ⋅Ma = α ⋅Ma dan Mg Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2  HF, CH3COOH, H2CO3 , H3PO4 , dan HCN OH-  = Kb ⋅Mb = α ⋅Mb Be(OH)2 , Fe(OH)3 , Zn(OH)2 , dan Al(OH)3 Konsep Praktis Jika kalian kesulitan membedakan antara asam kuat, asam lemah, basa kuat dan basa lemah, maka perhatikan data yang diketahui. Bila terdapat nilai Ka berarti asam lemah. Sebaliknya bila terdapat nilai Kb berarti basa lemah. 49

Contoh Soal : 1. SOAL SPMB e. 9 Besar pH larutan HCl 1 x 10-2 M adalah .. a. 2 c. 6 b. 4 d. 7 Penyelesaian: HCl  asam kuat H+ = a⋅Ma ( )=1⋅ 1×10−2 = 10−2 pH = −log H+  Jawab: A = −log 10−2  =2 2. pH dari larutan asam etanoat 0,2 M (Ka = 2 x 10-5) adalah… A. 3 – log 2 C. 4 – log 4 E. 5 – log 2 B. 1 – log 2 D. 2 – log 2 Penyelesaian: Asam etanoat → punya Ka → asam lemah H=+  Ka ⋅Ma Jawab: A = 2×10−5 ⋅0,2 = 2×10−3 pH = −log H+  =− log 2 × 10−3 = 3 −log2 50

Titrasi Asam – Basa Prinsip dari titrasi asam basa merupakan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya. Adapun rumus untuk titrasi asam basa adalah: Rumus Praktis (M⋅ V ⋅ )n asam = (M⋅ V )⋅n basa Dimana : nasam = valensi asam, jumlah H+ nbasa = valensi basa, jumlah OH- M = konsentrasi V = volume larutan Contoh Soal : Berikut data hasil titrasi larutan H2SO4 dengan larutan NaOH 0,1 M. Percobaan yaVnogludmitietrHas2Si (Om4 L) Volume NaOH yang 10 digunakan (mL) 1 10 16 2 10 14 3 10 15 4 15 Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan H20S,1O443adMalah… A. 0,070 M C. 0,080 M E. B. 0,075 M D. 0,133 M 51

Penyelesaian: ( )M⋅ V ⋅n H2SO4 = (M⋅ V )⋅n NaOH (M⋅10 ⋅ 2)=  0,1⋅  16 + 14 + 15 + 15  ⋅ 1    4      MH2SO4 = 0,075 M Jawab B Indikator Indikator adalah alat yang digunakan untuk mengetahui apakah suatu larutan bersifat asam atau basa. Macam-macam indikator: Nama Trayek pH Perubahan warna Fenoftalin (pp) 8,3 – 10 Tak berwarna – merah Metil orange (mo) 3 – 4,5 Merah – kuning Metil merah (mm) 4,4 – 6,6 Merah – kuning Bromtimol blue (btb) 6,0 – 7,6 Kuning – biru Lakmus Asam Lakmus merah: Merah Lakmus biru: Merah Basa Lakmus merah: Biru Lakmus biru: Biru 52

Contoh Soal : Data uji derajat keasaman dari dua jenis sampel air limbah menggunakan beberapa indikator: Indikator Trayek pH/ Air Air limbah B MM Perubahan warna limbah A PP 4,2 – 6,2 BTB Merah – kuning Kuning Kuning 8,3 – 10,0 Tak berwarna – merah Merah Tak 6,0 – 7,6 Biru berwarna Kuning - biru Hijau Harga pH untuk sampel air limbah A dan B berturut – turut adalah … A. pH ≤ 10,0 dan 6,2 ≤ pH ≤ 10,0 B. pH ≥ 10,0 dan 6,2 ≤ pH ≤ 7,6 C. 6,2 ≤ pH ≤ 7,6 dan pH ≥ 10,0 D. 4,2 ≤ pH ≤ 8,3 dan 4,2 ≤ pH ≤ 6,2 E. 7,6 ≤ pH dan pH ≥ 8,3 Penyelesaian: Dengan metode garis bilangan, di dapat : 6,2 7,6 10 Air limbah A : pH ≥ 10,0 6 6,2 7,6 8,3 Jawab: B 53

Konsep Praktis Jika anda kesulitan membedakan menentukan tanda ≤ dan ≥, lihat tanda panah dari garis bilangan. Untuk tanda panah ke kanan, pilih angka yang paling besar, diberi tanda ≥. Untuk tanda panah ke kiri, pilih angka yang paling besar, diberi tanda ≤. Uji Skill Rumus Praktis 1. SOAL SNMPTN HS- (aq) +asHam2O. (l)  H2S (aq) + OH- (aq). Ion HS- (aq) bertindak sebagai Sebab Menurut teori asam basa Arrhenius, suatu asam dapat menerima ion H+. 2. SOAL SPMB H2O berlaku sebagai asam Bronsted – Lowry dalam reaksi … (1). HS- + H2O  H2S + OH- (2). NH4+ + H2O  NH3 + H3O+ (3). CH3NH2 + H2O  CH3NH3+ + OH- (4). HSO4- + H2O  SO42- + H3O+ 3. SOAL UMPTN konjugasi dari IHo3nPOH42.PO4- adalah asam Sebab HPO42- atau basa konjugasi dari IpornotHo2nP.O4- dapat melepaskan proton dan dapat pula mengikat 54

4. SOAL UN Jenis air limbah pH Perhatikan data pengujian pH P 8 beberapa sampel air limbah berikut! Q 5,5 Air limbah yang tercemar asam R 7,6 adalah…. S 9,4 A. P dan Q D. S dan T T 4,7 B. Q dan T E. T dan R C. R dan S 5. SOAL UM UGM Amina merupakan basa Bronsted. Bau ikan yang tidak menyenangkan disebabkan adanya amina tertentu. Pada saat memasak ikan sering ditambahkan lemon juice untuk menghilangkan bau ikan. Sebab Asam dalam lemon juice mengubah amina menjadi garam ammonium yang mempunyai tekanan uap sangat rendah. 6. SOAL SPMB Suatu obat baru yang diperoleh dari biji tanaman ternyata basa organik yang lemah. Bila 0,1 M larutan tersebut dalam air mempunyai pH 11, maka Kb obat tersebut adalah… A. 10-2 C. 10-4 E. 10-6 B. 10-3 D. 10-5 7. SOAL UN Berdasarkan pengujian sampel air limbah, diperoleh data sebagai berikut: Sampel Indikator MM (tayek pH BTB (trayek PP (trayek pH 8,3- 4,2-6,2) merah- pH 6,0-7,6) 10) tak berwarna- kuning-biru kuning merah A Kuning Biru Merah B Kuning Biru Tak berwarna Harga pH untuk sampel A dan B berturut-turut adalah… 55

A. ≤ 6,3 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 D. ≥ 10 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 B. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan ≤ 10 E. ≤ 10 dan 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 C. 7,6 ≤ pH ≤ 8,3 dan ≥ 10 8. SOAL UN Ke dalam gelas kmimL iHaCyla0n,0g0b2eMrisdi 1it0e0temskLaCnHin3CdOikOatHorduannivgeerlsaaslkimia yang berisi 100 menunjukkan warna larutan yang sama. Bila Ka asam asetat 10-5, konsentrasi asam asetat adalah… A. 0,1 M C. 0,4 M E. 2 M B. 0,2 M D. 1 M 9. SOAL UN Berikut ini data hasil uji dua jenis air limbah dengan beberapa indikator sebagai berikut: Indikator Trayek pH Perubahan Air Air limbah warna limbah A B Lakmus 4,5=8,3 Metil 4,2–6,2 Merah–biru Biru Merah merah Merah–kuning Kuning Merah 6,0–7,6 Bromtimol Kuning–Biru Biru Kuning biru 8,3–10,0 Tak berwarna– Merah Tak Fenolftalin merah berwarna Harga pH dari air limbah A dan B berturut – turut adalah… A. ≤ 10 dan ≥ 4,2 D. ≥ 8,3 dan ≤ 4,3 B. ≤ 8,3 dan ≥ 4,5 E. ≥ 10 dan ≤ 4,2 C. ≥ 4,2 dan ≤ 10 10. SOAL SNMPTN Diketahui reaksi berikut: B(OH)3 (aq) + H2O (l)  B(OH)4− (aq) + H+ (aq) Kc =10−9 pH yang dimiliki larCu.t an6B (OH)3 0,001 M dalam air adalah… A. 3 – log 3 D. 11 + log 3 B. 3 E. 9 56